Page 1
ÅRHILSIIVNEIHKO OINVOERJONI
s = |_
 

- block P l
B l series
In

Page 2

5HBeffigur GUEFITUIIIb
3-தொகுப்பு
p-தொகுப்பு 3d-தொடர்
ஆசிரியர் எஸ்.தில்லைநாதன் B.Sc., Dip. in Edu.
(STSD

Page 3
பதிப்பு விபரம்
பதிப்பு 1999 மே
பதிப்புரிமை : திருமதி மனோ தில்லைநாதன்
தலைப்பு : அசேதன இரசாயனம்
Blsö Osirs) : 146 fluß X 215 fuß
Luš5ả56ir : 136 + (viii)
கணனி வடிவமைப்பு : திரு. திருமதி. சு. கிருஷ்ணமூர்த்தி

அணிந்துரை
S, P- தொகுப்பு மூலகங்கள் மற்றும் இரண்டாம் மூன்றாம் ஆவர்த்தனப் போக்குகள் அடங்கிய இவ்வெளியீடு முக்கியமாக இரண்டு நோக்கங்களை உடையது. ஒன்று க.பொ.த (உ/த) இரசாயன பாடத்தின் புதிய பாடத்திட்டத்திற்கு அமைவான விடயங்களைத் தன்னகத்தே கொண்டுள்ளது. இரண்டாவதாக பல துணைநூல்களில் இருந்தும் பெறப்பட்ட விடயங்களைத் தொகுத்து பொதுவானதும் ஏற்றுக்கொள்ளக் கூடியதுமான கருத்துக்களைத் தாங்கி வருகின்றது. இதனால் மாணவர்களும் மற்றும் ஆசிரியர்களும் இந்த நூலினைப் படிப்பதனால் நிச்சயம் பயன்பெறுவார்கள். மேலும் இந்நூலில் வெளிக்கொணரப்பட்ட விடயங்கள் இலகு தமிழில் கையாளப்பட்டுள்ளது. முக்கிய விடயங்கள் கட்டமிட்டுக் காட்டப் பட்டுள்ளன.
இந்நூலாசிரியர் திரு. எஸ். தில்லைநாதன் பல ஆண்டுகளாக க.பொ.த (உ/த) இரசாயனவியல் ஆசிரியராக இருப்பது மாத்திரமின்றி பரீட்சைத் திணைக்களத்தால் நடாத்தப்படும் க.பொ.த (உ/த) இரசாயனவியல் பரீட்சை விடைத்தாள்களை பலவருடங்களாக மதிப்பீடு செய்தும் வருகின்றார். இவரது அனுபவத்தினால் உருவாகிய இந்த ஆக்கம் தமிழ்மொழி மூலம் க.பொ.த (உ/த) இரசாயனவியல் நூல்கள் வெளியிடப்படவில்லையே என்ற குறையை சிறிது நிவிர்த்தி செய்யும். இவரது ஆக்கத்திற்கு எனது பாராட்டுக்கள். மேலும் இவரது பணி தொடர எமது ஆசிகள் பல. மாணவர்களும், ஆசிரியர்களும் இவரது பணிக்கு ஆதரவு வழங்க முன்வரவேண்டும்.
யாழ்.பல்கலைக்கழகம் பேராசிரியர். சு. மோகனதாஸ்
O.05.1999

Page 4
நூனிமுகம்
“புத்தம் புதுக்கலைகள் - பஞ்ச பூதச் செயல்களின் நுட்பங்கள் கூறும் மெத்த வளருது மேற்கே - அந்த மேனிமைக் கலைகள் தமிழினில் இல்லை சொல்லவும் கூடுவதில்லை - அவை சொல்லும் திறமை தமிழ்மொழிக்கில்லை மெல்லத் தமிழினிச் சாகும் - அந்த மேன்மைக் கலைகள் புவிமரிசை ஓங்கும்"
என்று ஆதங்கப்பட்ட பாரதியின் ஆத்ம அஞ்சலிக்காக இன்று பல்வேறு விஞ்ஞான-கலை நூலாக்கங்கள் எமது நாட்டில் வெளிவருகின்றன.
இந்நிலையில் "பொது இரசாயனம்" என்ற முதலாவது எனது நூலைத் தொடர்ந்து "அசேதன இரசாயனம்" என்ற இரண்டாவது தொகுப்பு வெளிவருகின்றது.
க.பொ.த (உ/த) புதிய பாடத்திட்டத்திற்கு அமைவான விடயங்களுடன் அறிவு - ஆர்வ விருத்திகள் கருதி சில மேலதிக தகவல்களுடன் இந்நூலாக்கம் இடம்பெறுகின்றது.
சொற்குற்றம், பொருட்குற்றம் சிலசமயம் ஏற்படலாம். அவற்றினை மீறிச் செயற்படல் கடினமானதொன்று.
சில கருத்து முரண்பாடுகள் காணப்படுமிடத்து அவை பொருத்தமான, தரமான நூல்களிலிருந்து மேற்காட்டப்படுகின்றன. உதாரணமாக காரமண்உலோக ஒட்சலேற்றுகள், புளோரைட்டுகள் ஆகியவற்றின் நீரில் கரைதிறன் பற்றிய முரண்பாடுகள் இரசாயன ஆசிரியர் மத்தியில் உண்டு. இங்கு கூறப்படும் அவை பற்றிய கருத்துகள் பெறப்பட்ட நூல் மேற்கோளிடப்பட்டுள்ளது.
இரசாயன ஆசிரியர்கள் பலர் இந்நூல் தோன்ற வேண்டுமென விரும்பினர். அவர்களில் என்னிலும் இளையோர் ஊக்கினர். ஒத்தவர் தூண்டினர். மூத்தோர் ஆசித்து ஏவினர்.
க.பொ.த (உ/த) புதிய பாடத்திட்ட வரையறைக்குள் மட்டும் எழுதின் அது ஒரு கையேடாக மட்டும் அமையும். மாணவரைப் பரீட்சைக்கு மட்டும் தயார்படுத்தல் இந்நூலின் நோக்கன்று. அவர்தம் இரசாயன அறிவு விருத்திக்கு ஓரளவு தூண்டுகோலாக அமையவேண்டியும் சில விடயங்கள் சேர்க்கப்பட்டுள்ளன.

புதிய கல்விச் சீர்திருத்தமானது "notes" கொடுத்தலைத் தவிர்க்க வேண்டுகிறது. ஆதலின் இந்நூல் ஒரு உசாத்துணையாக மாணவர்க்கு உதவும்.
அசேதன இரசாயனம் என்ற பரந்த பகுதியைக் குறுகத் தரித்து குறள் போலாக்கல் சாத்தியமன்று. எண்ணவும் துணியவில்லை. இரசாயன சமுத்திரம் தாண்டும் முயற்சியில் ஈடுபட்டவருக்கு உதவும் ஓர் சிறுதுரும்பு இதுவாம்.
இந்நூலாக்கத்திற்கு தூண்டுகோலாக இருந்தவர் இரசாயனப் பேராசான் திரு. எஸ். மோகனதாஸ் அவர்கள். இதனை எழுதும் துணிவைத் தருவோர் யாழ்ப்பாணம் புனித பத்திரிசியார் கல்லூரிக் குடும்பமும் அதன் அருட்தந்தை. A.I. பேனாட் அடிகளாரும் ஆவர். இங்கு மறைய நின்று மாவுதவி செய்து நிற்பது தற்போதைய கல்லூரியான கொழும்பு இந்து மகளிர் கல்லூரி.
வழமைபோல எனது நவீன ஓவியப்பாணியிலான கிறுக்கல்களை கலையுணர்வுடன் கணனிமயப்படுத்தி வெளிப்படுத்தி நிற்பவர் நண்பர் திரு. சு. கிருஷ்ணமூர்த்தியும் அவர் துணைவியாரும்தாம்.
அன்புடன் இந்துமகளிர் கல்லூரி S ീഗ്ഗ ഗീ', வெள்ளவத்தை.
10.05.1999
எஸ். தில்லைநாதன்

Page 5

Contents
Chapter - 1 S-block 1
Chapter - 2 3rd period 31
Chapter - 3 Group - III 39
Chapter - 4 Group - IV 46
Chapter - 5 Group - V 56
Chapter - 6 Group - VI 68
Chapter - 7 Group - VII 97
Chapter - 8 Group - 0 112
Chapter - 9 Hydrogen 114
Chapter - 10 d-block 119

Page 6

Chapter - 1
S - தொகுப்பு மூலகங்கள்
ஈற்றயலோட்டில் விழுமியவாயு அமைப்புடன் ஈற்றோட்டில் S ஒபிற்றலில் இலத்திரன் நிரப்பப்படுவன S - தொகுப்பு மூலகங்கள் ஆகும்.
11 பொதுநோக்கு
S - தொகுப்பு மூலகங்கள் ஈற்றோட்டு இலத்திரன் எண்ணிக்கை அடிப்படையில் கூட்டங்களாக வகுக்கப்படுகின்றன. ஈற்றோட்டு இலத்திரன்களே கூட்டத்தையும் வலுவளவையும் தீர்மானிக்கின்றன.
ஐதரசன், ஈலியம் இரண்டும் 8- தொகுப்பு மூலகங்கள் ஆகுமா? இல்லை. ஐதரசன் பற்றி நூல் இறுதியில் விளக்கப்படும். இதற்கு ஆவர்த்தன அட்டவணையில் தகுந்த இடம் இல்லை. ஈலியம் முதலாம் ஒடு பூரண நிரம்பல் நிலையில் இலத்திரனைக்
கொண்டமைவதால் இது விழுமிய வாயுக்களுடன் பூச்சிய கூட்டத்தில் வைக்கப்படுகின்றது.
& Lib IA asi. ČLúd IIIA
1. பொது இலத்திரனிலை விழுமியவாயு+s விழுமியவாயு + s?
அமைப்பு (n-1)s? (n-1)p°ns (n-1)s? (n-1)p“ns” 2. சிறப்புப்பெயர் காரஉலோகங்கள் காரமண் உலோகங்கள் 3. வலுவளவு 1. 2
4. ஒட்சியேற்றளண் +1 +2
5. மூலகங்கள் Li (He) + 2s' Be (He) + 2s
Na (Ne) + 3s Mg (Ne) + 3so K (Ar) + 4s Ca (Ar) + 4s Rb (Kr) + 5sʼ1 Sr (Kr) + 5so Cs (Xe) + 6s' . Ba (Xe) + 6s° szFr (Rn) + 7s' Ra (Rn) + 7s°

Page 7
1.2 பெளதிக இயல்புகள்
Li சிறிது கடினமானது. ஏனையவை மென்மையானவை. அணுவெண் அதிகரிப்புடன் மென்மையான தன்மையும் அதிகரிக்கும்.
Be, Mg சிறிது கடினம். கூட்டம் வழியே மென்மை இயல்பு கூடும்.
உருகுநிலை, கொதிநிலை, மறைவெப்பங்கள் கூட்டம் வழியே அணுவெண் அதிகரிப்புடன் குறைந்து செல்லும்.
ஆயினும் கார உலோகங்களை விட காரமண் மூலகங்கள் கடினமானவை.
உருகுநிலை, கொதிநிலை, மறைவெப்பங்கள் கூடியவை.
இவற்றிற்கு காரணம் கூட்டம் வழியே அணுவெண் அதிகரிப்புடன் அணுக்கனவளவு/அணுவாரை கூடுவதால் உலோகப் பிணைப்பு இலத்திரன் முகில் மீதான கருக்கவர்ச்சி குறைவு. ஆகவே உலோகப் பிணைப்புவலிமை குறையும். உருகுநிலை, கொதிநிலை குறையும்.
யாவும் தூயநிலையில் பளபளப்பான மேற்பரப்பை உடையன. வளித் தொடர்பால் மங்கும்.
Li Na K Be Mg Ca
மின்னெதிரியல்பு 1.0 0.9 0.8 15 1.2 10
முதலாம்.அயனாக்கசக்தி (kரmol) 520 495 419 899 738 590
உருகுநிலை (°C) 181 98 63 1283 650 850
கொதிநிலை (°C) 1 33 890 766 2477 1117 1492
அணுவாரை/pm 123 157 203 106 140 174
அயனாரை/pm 68 98 133 30 65 94
அணுவாதல் வெப்பம் (knol) 161, 109 90 321 150 193
E(volt) -3.03 - 2.71 -2.92 -1.85 -237 -2.87
அயனின் நீரேற்றசக்தி (kjmol) -519 - 406 -322-2460 -1920 -1 650
மூலர் அணுக்கனவளவு (cm) 13.1 23.7 45.5 487 14.O 25.9
Cs அறைவெப்பநிலையில் திரவம், அதன் உருகுநிலை 29°C

1.3
பொதுவான இரசாயன இயல்புகள்
கார உலோகங்களில் Li உம் காரமண் உலோகங்களில் Be உம் அக்கூட்டங்களின் பொதுவான இரசாயன இயல்புகளிலிருந்து குறிப்பிடத்தகு வேறுபாடுகளைக் காட்டுவன ஆகும்.
இலிதியம் மகனீசியத்தையும், பெரிலியமானது அலுமினியத்தின் இயல்பு. களையும் காட்டுவதுண்டு. இத்தன்மையை மூலைவிட்டத் தொடர்பு என்பர். எனவே காரஉலோகங்கட்கு சோடியமும், காரமண் உலோகங்கட்கு மகனிசியமும் சிறந்த உதாரணங்களாகக் கொள்ளப்படும்.
கார உலோகங்கள் தாக்குதிறன் மிகக்கூடியன ஆகும். ஏனெனில் இவை விழுமிய வாயு இலத்திரன் அமைப்புக்கு வெளியே ஒரேயொரு இலத்திரன் உடையனவாதலால் சுலபமாக அதனை இழந்து உறுதியான கற்றயனை உருவாக்குவன.
காரமண் உலோகங்கள் விழுமியவாயு அமைப்புக்கு வெளியே சிறிது உறுதியான s? இலத்திரன் அமைப்பு உடையன. இவ்விரண்டு இலத்திரன்களையும் இழக்க சிறிது கூடிய சக்தி தேவை. ஆகவே கார உலோகங்களிலும் பார்க்கத் தாக்குதிறன் குறைந்தன.
எனினும் ஒவ்வொரு கூட்டத்திலும் கூட்டம் வழியே அணுவெண் அதிகரிக்கும். போது அணுவாரை கூடுவதால் கருக்கவர்ச்சி குறையும். எனவே இலத்திரனை இழத்தல் சுலபமாகும். ஆகவே தாக்குதிறன் அதிகரிக்கும்.
ஏனைய தொகுப்பு உலோகங்களுடன் ஒப்பிடும்போதும் இவை தாக்குதிறன் கூடியன. ஏனெனில் ஒப்பீட்டளவில் அணுவாரை கூடியன. அணுக்கனவளவு கூடியன. ஒன்று (A) அல்லது இரண்டு (IA) இலத்திரன்களை இழப்பதன் மூலம் உறுதியான கற்றயன்களை உருவாக்கக்கூடியன. எனவே இலத்திரன் அல்லது இலத்திரன்களை இழந்து தாக்கங்களில் ஈடுபட்டு உறுதியடையக்கூடியன.
இரு கூட்ட மூலகங்களும் மாறா வலுவளவுகள், மாறா ஒட்சியேற்ற நிலைகளை மட்டுமே காட்டுவன.
Na எப்போதும் சேர்வைகளில் +1 ஒட்சியேற்றநிலையில் காணப்படும்.
இதனை விளக்குக.
Na : 1s2 2s22p6 3s1
இது ஒரு இலத்திரனை இழந்து உருவாக்கும் Na* ஆனது 1s2 2s2p?
இலத்திரன் அமைப்பை உடையது. இது Ne இன் இலத்திரனிலை
3

Page 8
அமைப்பு ஆகும். இது மிக உறுதியானது ஆகையால் +1 தவிர வேறு ஒட்சியேற்ற எண்களை அல்லது வேறு வலுவளவுகளைக் காட்ட மாட்டாது. ஏனெனில் மேலும் ஓர் இலத்திரனை இழப்பதற்கு மிக உயர் அயனாக்க சக்தி தேவை.
ஒரு ஆவர்த்தனத்திலுள்ள மூலகங்க்ளில் மிகக்கூடிய பருமன் உடையன கூட்டம் 1 மூலகங்களாகும். கூட்டம் 11 அதனை அடுத்து கூடிய பருமன் உடையன. ஆனால் இவற்றின் ஈற்றோட்டு இலத்திரன்கள் முற்றாக இழக்கப்பட்டு நேரயனை உருவாக்கும்போது பருமன் குறிப்பிடத்தக்களவு குறைகிறது. ஏனெனில் 1. வெளியோட்டு இலத்திரன்கள் முற்றாக இழக்கப்படல். i, இலத்திரன்களை இழக்கும்போது பயன்படு கருக்கவர்ச்சி
கூடுதலாகும்.
1.4 இரசாயனத் தாக்கங்கள்
1.4.1 வளியுடன் தாக்கம்
கார உலோகங்கள் அறைவெப்பநிலையில் வளியுடன் தாக்கமுறுவன. சூடாக்கும்போது வளியில் தீப்பற்றி எரிந்து ஒட்சைட்டுக்களைக் கொடுப்பன.
4Na+ O. --> 2NaO
Li ஆனது அறைவெப்பநிலையில் வளியுடன் தாக்கம் மிகமந்தம். ஆனால் வளியில் எரிக்கும்போது ஒட்சைட்டைத் தரும்.
Li மட்டும் வளிமண்டல N உடன் நேரடியாக தாக்கமுற்று Li,Nஐ உருவாக்கும் ஒரேயொரு கார உலோகம் ஆகும்.
6Li+ N, --> 2LiN
மேலும், காரஉலோகங்கள் வளிமண்டல நீராவியுடனும் தாக்கமுறக்கூடியன.
2Na(s) +2HO(g) -> 2NaOH(s) + H(g)t
ஒட்சிசன் மிகையாக இருப்பின்
1. இலிதியம் தவிர்ந்த ஏனைய காரஉலோகங்கள் பரஒட்சைட்டுகளை
உருவாக்கும்.
O2- - 0, o, (monoxide ion) (Peroxide ion)
2Na+ O(L56Das) --> NaO,

i, K, Rb, Cs ஆகிய மூன்று மூலகங்களும் மட்டும் சுப்பர் ஒட்சைட்டு (super
oxides / hyper oxides) (56). Frisisdalquj60T.
,2O جــانـ *,O K + O, (660s) —> KO,
சிலநாட்கள் வளியில் காரஉலோகங்கள் தொடர்ந்து திறந்து வைக்கப்பட்டால் ஒட்சைட்டுகள் / பரஒட்சைட்டுகள் / சுப்பர் ஒட்சைட்டுகள் மட்டுமன்றி ஐதரொட்சைட்டுகள், நீரேற்றிய காபனேற்றுகளும் உருவாகும்.
2NaOH + CO, -ni--> NaCO,1OH,O
காரமண் உலோகங்கள் அறைவெப்பநிலையில் வளியுடன் மந்தமாக தாக்கமுறுவன. வளியில் வெப்பமாக்கும்போது தீப்பற்றி எரிந்து ஒட்சைட்டுகளை உருவாக்குவதுடன் வளிமண்டல நைதரசனுடன் நேரடியாக தாக்கமுற்று சிறிதளவு நைத்திரைட்டுகளையும் உருவாக்குவன.
2Mg+ O. --> 2MgO
இங்கு மகனீசியம் வெள்ளொளிர்வுடன் எரியும்.
3Mg+N, --> Mg,N,
மிகை ஒட்சிசன் இருப்பின் Be, Mg தவிர்ந்த ஏனையன பேரொட்சைட்டுகளையும் ஆக்கக்கூடியன.
Sr + O, ———> SrO,
இங்கு superoxide உருவாவது இல்லை என்பது கவனிக்கத்தக்கது.
உலோக நைத்திரைட்டுகட்கு நீர் சேர்க்க NH, வாயு வெளிப்படும்.
Mg,N, --> 3Mg(OH), + 2NH,
Mg மீது அறைவெப்பநிலையில் மெதுவாக உருவாகும் வண்ஒட்சைட்டுப் படலம் Mgஐ வளியின் தொடர்பிலிருந்து பாதுகாக்கும். இதனால் Mg நாடா வளியில் திறந்து வைக்கப்
பட்டுள்ளது.

Page 9
1.4.2 நீருடன் தாக்கம்
கார உலோகங்கள் குளிர் நீருடன் விரைவாக தாக்கமுற்று H வாயுவை வெளிவிடுவதுடன் வன்காரக் கரைசலையும் தருவன.
2Na+ 2H,O(c) -> 2NaOH(aq) + H,t காரமண் உலோகத் தாக்கங்கள் குளிர்நீருடன் மிக மந்தமான தாக்கம். உதாரணம் :
Mg + 2H,O(t) 1*zbgb2"$- Mg(OH),+ H,
இதற்கு Mg(OH), ஒரு வீழ்படிவாக Mg நாடாமீது படிவதும் ஒரு காரணமாகும்.
சூடான நீருடன் சிறிது விரைவாகத் தாக்கமுறும். ஏனெனில் வெப்பநிலை கூடும்போது Mg(OH), இன் கரைதிறன் நீரில் சிறிது கூடுகின்றது. Mg ஆனது நீராவியுடன் வெப்பமாக்கும்போது விரைவாகத் தாக்கமுறுகின்றது.
Mg(s) + HO(g) - -> MgO(s) + Hf
இங்கு MgO திண்மமானது ஏன் உருவாகின்றது? Mg(OH), ஆனது வெப்பத்திற்குப் பிரிகையுறுவதே இதற்குக் காரணமாகும்.
Mg(OH)4(s) — -> MgO(s) + HO
கூட்டத்தின் வழியே கூட்டம் IIA மூலக ஐதரொட்சைட்டுக்களின் கரைதிறன் நீரில் கூடுவதால் நீருடன் தாக்குதிறனும் கூடும்.
1.4.3 அமிலங்களுடன் தாக்கம்
ஐதரோக்குளோரிக்கமிலம், சல்பூரிக்கமிலம், நைத்திரிக்கமிலம் மூன்றும் ஆய்வுகூடத்தில் சாதாரணமாக ஆய்வு மேசையில் காணப்படுவன. இவை "Bench acids' 6160T (66.60T.
இவற்றில் சல்பூரிக்கமிலத்தின் செறிந்த கரைசலானது ஒட்சியேற்றும் அமிலம் எனப்படுகின்றது. ஏனெனில் இது,
conc.2HSO -> SOo+SO,+2HO+2e
ஆகத் தொழிற்படுவதால் உலோகங்களுடன் தாக்கத்தில் ஐதரசன் வாயுவைத் தரமாட்டாது.

இதேபோன்று ஐதான நைத்திரிக்கமிலமும் ஒட்சியேற்றத் தொழிற்பாட்டுக்கு உரியது.
dil. 4HNO, ——> 3NO,” + NO + 2H,O + 3e
செறிந்த நைத்திரிக்கமிலமானது பின்வரும் தொழிற்பாட்டைக் காட்டும்.
conc.2HNO -> NO+ NO, + H2O+e
எனவே இந்நிலையில் ஐதரோக்குளோரிக்கமிலமானது ஐதான அல்லது செறிந்த ஆகிய இருநிலைகளிலும், சல்பூரிக்கமிலமானது ஐதான நிலையில் மட்டும் உலோகங்களுடன் ஐதரசனை வெளிப்படுத்துவனவாக அமைகின்றன.
கார உலோகங்கள் அமிலங்களுடன் மிக உக்கிரத் தாக்கமுறுவன. வெடித்தல் அபாயமும் நிகழலாம். ஆதலின் மாணவர்கள் இதனைச் செய்து பார்த்தலை தவிர்த்தல் அவசியமானது. காரமண் உலோகங்கட்கு பொதுவாக Mg இன் தாக்கங்களை அவதானிப்போம்.
Mg(s) + 2HCl(aq) --> MgO,(aq) + H.
ஐதரோக்குளோரிக்கமிலத்தைப் பொறுத்தவரையில் செறிந்த அல்லது ஐதான எனக் குறிப்பிடல் அவசியமல்ல. ஆனால் சல்பூரிக்கமிலத்தைப் பொறுத்த வரையில் இது அவசியம்.
Mg(s) + dil. HSO,(aq) --> MgSO,(aq) + H2(g)
Mg(s) + conc.2HSO,(aq) --> MgSO,(aq) + SO,(g) + 2H,O(l)
இதேபோன்று நைத்திரிக்கமிலத்தைக் கவனிப்பின்,
3Mg+ dil.8HNO,(aq) --> 3Mg(NO) + 2NO t + 4H.O
Mg+ conc.4HNO,(aq) --> Mg(NO), +2NO, t + 2H,O
எனினும் பின்வரும் சில விடயங்களும் Mgஇற்கு இன்றியமையாதவை ஆகும்.
1. மிகஜதான, அதாவது, சுமார் 2% செறிவுள்ள HNO, கரைசலுடன் ஐதரசனை வெளிப்படுத்தும் ஒருசில உலோகங்களில் மகனீசியமும் அடங்கும்.
Mg(s) + 2HNO,(aq) --> Mg(NO),(aq) + H,(g)
(2%)
i. ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்துடன் 4: 5 என்ற பீசமானத்தில் மகனீசியம்
பின்வரும் தாக்கங்களையும் கொடுக்கலாம்.
4Mg +1OHNO,(aq) --> 4Mg(NO), + NH4NO, + 3H,O

Page 10
இது சாதாரண வெப்பநிலையில் ஆகும். ஆயினும் சூடானநிலையில் NHNO ஆனது வெப்பப்பிரிகை அடைந்து NO வாயுவைத் தரக்கூடியது ஆகையால் பின்வரும் தாக்கமும் பொருந்தும்.
4Mg +1OHNO,(aq) -> 4Mg(NO), +N,O+5HO
அமிலங்கள் தாக்கத்தொடரில் ஐதரசன் மூலகத்திற்குக் கீழேயுள்ள உலோகங்களுடன் தாக்கமுற்று H வாயுவை தருவதில்லை. அதாவது தாக்கமடைவது இல்லை.
ஆனால் செறிந்த HSO, ஐதான HNO, செறி HSO ஆகியவை ஒட்சியேற்றும் அமிலங்களாகத் தொழிற்பட்டு பொன், பிளாற்றினம் தவிர்ந்த உலோகங்களுடன் தாக்கமுறுவன.
இங்கு H, வாயு வருவதில்லை. பதிலாக SO, NO, NO, வாயுக்கள் விளைவாகும்.
கீழே தரப்படும் அட்டவணையானது s-தொகுப்பு உலோகங்களின் தாக்கங்களை ஒத்துநோக்க உதவும். இங்கு M என குறிப்பிடப்படுவது உலோகங்களையாகும். ஆயினும் முன்பு குறிப்பிட்டதுபோல Li ஐ கூட்டம் IAக்கும், Be இனை கூட்டம் IIA க்கும் சிறந்த உதாரணங்களாகக்
கொள்ளவேண்டாம்.
கூட்டம் IA
தாக்கம்
M + H2O -> MOH + H2
குறிப்புரை
MOH வன்காரங்களாகும்.
Li + O. ബm
4Na + O ത്തmം 2Na+ O(மிகை) -->
4K - O --> 2K + O (மிகை) -->
ج۔ K+O2
Li:O
2NaO NaO,
2KO KO 2 KO,
Liவளியில் வெப்பமாக்கின் விரைவாகத் தாக்கமுறும்.
Liபரஒட்சைட்டுகளைத் தருவதில்லை.
Naமேல்நிலை ஒட்சைட்டுகளை (super oxides) 5(56)gisi)6O)6).
2Mt H. -->
2MH
இங்கு H அயன் உண்டு.

தாக்கம் еiщот.
6Lit N. --> 2LiN Li மட்டும் இவ்வியல்பைக் காட்டும்.
3M + P —> MP எல்லா கார உலோகங்களும் N 3M + As -> MAs தவிர்ந்த ஐந்தாம் கூட்டமூலகங்கள் P, 3M + Sb ——> M,Sb AS,Sb உடன் நேரடித் தாக்கமுறும்
2M+ A
--> MA
@rigj. A 616jug. S, Se,Te 3,5ib.
2Ꮇ + X,
-> 2MX
எல்லா அலசன்களுடனும் எல்லா கார உலோகங்களும் தாக்கமுறும்.
2M+2NH,
கூட்டம் IA
—–> 2мNн,+н,
தாக்கம்
இங்கு NH ஆனது திரவநிலை அல்லது வாயுநிலைக்குரியது. NH ஒரு அமிலமாக ஒட்சியேற்றியாகத் தொழிற்படுகின்றது.
குறிப்புரை
M+ HO -> M(OH)+ H,
Mg ஆனது நீராவியுடன் தாக்கமுறும் நீருடன் இல்லை எனலாம்.
M+2HCI
- MCI,+ H,
எல்லா காரமண் உலோகங்களும் அமிலங்களுடன் H, ஐத் தரும்.
2H,O + Be + 2NaOH(aq) -->
Na[Be(OH)]+ H,
Be FfusioL(amphoteric) s 60Luigl. ஏனையன தாக்கம் இல்லை.
2M+ O,
மிகை O,உடன் Ba + O,
-> 2MO
-> Bao,
வளியில் சூடாக்க எல்லா காரமண் உலோகங்களும் சாதாரண ஒட்சைட் டுகளைத் தருவன.
M+H,
——–> мн,
உயர் வெப்பநிலையில் Ca, S, Ba என்பன அயன் ஐதரைட்டுகளைத்
தருவன
3Ꮇ + N,
MN
உயர்வெப்பநிலையில் யாவும் தரும்
9

Page 11
தாக்கம் съйцеот
3M + 2P —> MP, உயர் வெப்பநிலையில் யாவும்
தரும்.
M+A --> MA 3ëj(5 A 616jtugs S, Se, Te gj5lb.
யாவும் கொடுக்கும்.
M+X -> MX, யாவும் உருவாக்கும். X-அலசன்
M+2NH. --> M(NH),+H, யாவும் உயர்வெப்பநிலையில்
கொடுக்கும்
கவனிக்குக.
3Mg+ 2NH, --> Mg,N,+3H
2 #
பெறும். 3Ca+ 2NH, -> 3CaH, + N, } இவையும் B60)Loiu
1.5 S-தொகுப்பு மூலக சேர்வைகள்
நிறங்கள்
நிறங்கள் ஏற்படுவதற்கு என்ன காரணம்? கட்புலன் பகுதி கதிர்ப்புக்களின் அதிர்வெண் வீச்சிலுள்ள சக்தியானது, இலத்திரன் மாற்றங்களில் உறிஞ்சப்படுதல் அல்லது காலப்படுதலால் நிறங்கள் காட்டப்படுகின்றன.
கார அல்லது காரமண் உலோகச் சேர்வைகள் வெளிப்படையாகக் கூறின் நிறமற்றவையாகும். ஏனெனில் இவற்றின் கற்றயன்கள் உறுதியான விழுமிய இலத்திரன் நிலையமைப்பில் இருப்பதால் சாதாரண கட்புலன் பகுதி சக்தி மாற்றங்களால் இலத்திரன் மாற்றங்கள் நிகழமாட்டாதன.
எனினும் தாண்டல் மூலகங்களை உள்ளடக்கிய அனயன்களை உடைய s-தொகுப்பு மூலக உப்புக்கள் நிறத்தைக் காட்டுவதுண்டு. இதற்குக் காரணம் சம்பந்தப்பட்ட தாண்டல் மூலகங்கள் ஆகும்.
உதாரணமாக,
MgCrO / MCrO LD6556it (CrO) MCrO/ MCrO, செம்மஞ்சள் (Cr,O*) MMnO/ M(MnO), கரு ஊதா (MnC)
10

பரஒட்சைட்டுகள், மேல் ஒட்சைட்டுகள் நிறமுடையன.
Na2O, very pale yellow Rb,O pale yellow
CSO orangered
KO i orange RbO, dark brown
CSO yellow
KO, CsO, RbO, deep yellow
1.5
ஒட்சைட்டுகளும் ஐதரொட்சைட்டுகளும்
உலோக ஒட்சைட்டுகள் பொதுவாக மூல இயல்புடையன.
எல்லா உலோக ஒட்சைட்டுகளும் மூல இயல்புடையனவா?
சில ஈரியல்புடையன. MnO, CrO, egyLólov g)uuGöL
கூட்டம் IA மூலக ஒட்சைட்டுகள் வன்மூலங்களாகும். கூட்டம் IA மூலகங்கள் ஒப்பீட்டு அடிப்படையில் மூல இயல்பு குறைந்தன. எனினும் கூட்டத்தில் அணுவெண் அதிகரிப்புடன் மூல இயல்பு அதிகரித்துச் செல்லும்.
BeO ஈரியல்பு
MgO - QLD6ireyp6)b
CaO - ep6ub
SO - ஓரளவு வன்மூலம்
BaO - 6.65tep6)tb
ஐதரொட்சைட்டுகளும் இவ்வாறே அமையும். கூட்டம் IA மூலக ஒட்சைட்டுகளும் ஐதரொட்சைட்டுகளும் நீரில் கரைந்து வன்காரக் கரைசலைத்
தருவன.
Li,O(s) + H,O + aq --> 2LiOH(aq)
K.O(s) + H,O + aq --> 2KOH(aq)
KOH(s) + aq --> KOH(aq)
LiOH 86ä 86oggp6i 8yöpä (856op6 IT60g. 298K 96ö 13g LiOH sy6g 100 g நீரில் கரையக்கூடியதாகும்.
11

Page 12
12
Be(OH) - ஈரியல்பைக் காட்டுவதுடன் வெள்ளை வீழ்படிவாகும்.
Mg(OH), - மென்கார இயல்புடையது. வெள்ளை வீழ்படிவாகும். இதன் நீர்த்தொங்கல் ஆனது மகனிசியாப் பால் (milk of magnesia) 6T607 SS960opä5ÜLJG666ögpg.
Ca(OH) - கார இயல்புடையது. நீரில் வெள்ளைக்கலங்கல் ஆகும்.
Sr(OH), 2 8 2۔ 2 ۔۔۔۔۔۔۔۔۔ R Ba(OH), } இரண்டும் வன்காரங்கள். நீரில் கரையக்கூடியன.
எனவே ஒட்சைட்டுகள், ஐதரொட்சைட்டுகள் இரண்டும் கூட்டத்தில்
அணுவெண் அதிகரிப்புடன் அதிகரிக்கும் கரைதிறனையும், மூல இயல்பையும் காட்டுகின்றன.
NaOH இனை வன்காரத்திற்கு உதாரணமாகக் கொள்ளலாம். பின்வருவன. வற்றை அதற்கு ஏற்றவையாகக் கருதலாம்.
அமிலங்களுடன் உப்புக்களை உருவாக்கும்
CHCOOH + NaOH --> CHCOONa + HO HSO, + 2NaOH ----> NaSO + 2H2O
அமிலஇயல்புடைய வாயுக்களுடனும் உப்புக்களை உருவாக்கும்.
2NaOH(aq) + CO, —> Na2CO + HO NaOH + CO2(oos) —> NaHCO,
2NaOH + HS -> NaS+ HO NaOH +HSSans) --> NaHS+ HO
2NaOH + SO, --> Na,SO, + HO NaOH +SO(Sans) --> NaHSO,
dil. 2NaOH + Cl, — tebr> NaCI + NaCIO + H,O
conc.6NaOH+3Cl, ello» 5NaCl+ NaCIO+3Ho
2NaOH + 2NO, --> NaNO, + NaNO, + HO

ஈரியல்புடைய உலோகங்களுடனர்
NaOH sey,60Tg5I Al, Zn, Sn, Pb, Be (3LurT6öigID Fi-sfhuu6Öuq60pLuu sp G36omta5IÉகளுடன் தாக்கமுற்று ஐதரசன் வாயுவை வெளிப்படுத்துவன.
2H,O+2NaOH+2Al --> 2NaAIO, +3H,(g)
2NaOH + Zn —> Na,ZnO,+ H,(g)
H,O + 2NaOH + Sn ——> Na,SnO,+ 2H,(g)
2NaOH + Pb —> Na,PbO,+ H,(g)
ஈரியல்புடைய உலோக ஒட்சைட்டுகள், ஐதரொட்சைட்டுகளுடனும் NaOH தாக்கமுறும்.
அலோகங்களுடன்
S,S, B போன்றவற்றுடன் NaOH தாக்கமுறும்.
H,O + 2NaOH + Si > Na,SiO, + 2H,
6NaOH + 2B -> 2NaBO, +3H,
6NaOH +3S --> NaSO,+2NaS+3HO
6NaOH + 4S --> NaSO,+2NaS+3HO
O
O — S — Ö- S இற்கு இரு ஒட்சியேற்ற எண்கள் +4, 0.
S
Thiosulphate ion.
SiO, ஒரு மென்னமில ஒட்சைட்டு. ஆனால் உறுதியான இராட்சதப் பிணைப்பு. எனவே NaOH உடன் SiO, ஐ சேர்த்து உருக்க NaSiO உருவாகும்.
NaOH(s) + SiO(s) --Cessa -- NaSiO + H2O
NaSiO ஆனது "நீர்க்கண்ணாடி" (water glass) எனப்படும். நீர்க்கண்ணாடி சூடான நீரில் கரையக்கூடியது. இது முட்டைப் பாதுகாப்பு, கடதாசியை மெருகிடல் ஆகிய துறைகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றது.
13

Page 13
14
CO வாயுவானது நடுநிலையானது. ஆயினும் செறிந்த சூடான NaOH உடன் தாக்கமுற்று சோடியம் எதனோயிற்றை உருவாக்கும்.
CO+ conc. NaOH -39, HCOONa"
எனினும் அமில-மூல தாக்கமல்ல. ஏனெனில் இங்கு உப்பு உருவாகினாலும் நீர் விளைவாவதில்லை என்பதனைக் கருத்திற் கொள்க.
KOH ஆனது NaOHஐ போன்ற தாக்கங்களையே கொடுக்கும். ஆயினும் KOH ஆனது NaOHஐ விட எதனோலில் கரையும் தகவு கூடியது. சேதன இரசாயனத்தில் அற்கைல் ஏலைட்டிலிருந்து அற்கீன் தயாரிப்பிற்கு எதனோயிக் KOH பயன்படுகின்றது.
கூட்டம் IIA மூலக ஐதரொட்சைட்டுகள் ஒப்பீட்டளவில் காரஇயல்பு குறைந்தவை என்பதனால் NaOHஐ ஒத்த தாக்கங்களை முழுமையாகக் காட்டுவதில்லை.
NaOH ஆனது நீர்க்கரைசலில் ஒரு OH வழங்கியாக தொழிற்படுகின்றது. ஏனைய எல்லா உலோகங்களிலும் Ba, Sr ஐதரொட்சைட்டுகள் தவிர ஏனைய உலோக ஐதரொட்சைட்டுகள் நீரில் கரைவது அரிதானவை. எனவே ஏனைய உலோக கற்றயன்களின் கரைசலிற்கு NaOH சேர்க்கும் போது வீழ்படிவுகள் தோன்றும்.
Fe3'(aq) +3NaOH(aq) --> Fe(OH), 1 + 3Na”
செங்கபிலம்
Fe?" (aq) + 2NaOH --> Fe(OH) 4 + 2Nat
அழுக்குப் பச்சை
Cu?" + 2NaOH --> Cu(OH) + 2Na'
வெண்னிலம்
எனினும் Ag ஆனது AgOH ஐத் தருவதில்லை. பதிலாக Ag,O ஐ உருவாக்கும்.
2NaOH+2Ag"
--> AgO + HO + 2Na*
கபிலம்-தரைநிறம்
Zn*, Sn*, Pb*, AI* போன்ற ஈரியல்புடைய உலோக அயன்கள் எனின் முதலில் ஐதரொட்சைட்டு வீழ்படிவாகி மிகை NaOHகரைசலில் கரைந்துவிடும்.
2NaOH + Zn?* ——> Zn(OH), i + 2Na“
ഖബ്ബണ്
2NaOH + Zn(OH) 4 --> Na,ZnO,(aq) + 2H,O

NaOH ஆனது A1 அல்லது Zn அல்லது இவற்றின் கலப்புலோகமான Devarda's alloy உடன் ஐதரசனை வெளிப்படுத்தும். இவ்வைதரசன் தோன்றுநிலையில் அதாவது அணுநிலையில் NO அல்லது NO, ஐ NH ஆகத் தாழ்த்தும். இது இவ்வயன்கட்கு சோதனையாகும்.
OH +8A1+3NO, +2HO --> 3NH,-8AIO,
(i) O2- is [ဝံ့း 2- (ii) o = ဗြုပ္ပီး ဝံ့း 2
oxide ion peroxide ion
(ii) o, = [ĝoĝo] இதில் ஒட்சிசனுக்கு இரு”
: Adh ஒட்சியேற்ற எண்கள் 0, -1. superoxide ion சராசரி -1/2 ஆகும்.
இதில் சோடியற்ற ஒரு இலத்திரன் உண்டு. ஆகவே பரகாந்த இயல்பு உண்டு.
1.7 உப்புக்களின் கரைதிறன்
கார உலோக உப்புக்கள் பொதுவாக நீரில் கரையக்கூடியன. எனினும் இலித்தியத்தின் உப்புக்களில் சில கரைதிறன் குறைந்தன.
Li,CO இன் கரைதிறன் 13.1 gll
Li,PO இன் கரைதிறன் 0.30gt
LiF இன் கரைதிறன் 2.70 gll
காரமண் உலோக உப்புகளைப் பொறுத்தவரையில்
அனயன் வலுவளவு 1 ஆக அமையும் உப்புகள் அதாவது MA வகை உப்புகள் பொதுவாக நீரில் கரையக்கூடியவை.
எனினும் ஏலைட்டுகளில் சில முரண்பாடுண்டு. BeE, நீரில் நன்கு கரையும். ஏனையவற்றின் புளோரைட்டுகள் கரைதிறன் குறைந்தவை.
15

Page 14
கரைதிறன்கள் (g/100g நீர்)
F- C Br I
Be2 WS WS S dec.
Mg?* 0.0080 54.2 102 148
Ca2 0.0016 745 142 209
Sr2" 0.01.20 53.8 100 178
Ba2 0.120 36 104. 205
vs-நன்கு கரையும், s-கரையும், SS-அரிதாக கரையும், dec-flooBuj60)Lub.
CaF ஆனது ஏனையவற்றின் புளோரைட்டுகளைவிட கரைதிறன் மிக அரிதானது என்பதனைக் கவனிக்குக. அப்பற்றைற்றில் (Ca3(PO4)2CaF2l p. 6mirsmT CaF, STIJGINOTLDTES JS956õi 56NJp6Tr மிக அரிதாகும். எனவே ஒரு பொசுபேற்று பசளையாக நேரடியாக பிரயோகிப்பதில் இடர்பாடுகள் ஏற்படும்.
ஒரு வலுவளவு அனயன்கள் உடைய உப்புக்களைத் தவிர (MA வகை தவிர) ஏனைய காரமண் உலோக உப்புகள் பொதுவாக நீரில் கரைவது குறைவு. கூட்டத்தில் அணுவெண் அதிகரிப்புடன் கரைதிறன் மேலும் குறையும். இப்போக்கினை பின்வரும் அட்டவணையில் அவதானிக்கலாம்.
SO,2- CO- CrO2 CO,
Mg?* S SS S S
(2.2x10* mgdm*) (126 mgdmio)
Ca* 2610 mgdmo SS S 6,53 mgdmo
(2,3x10“ mol?dm“) (13 mgdmio) (2.6x10' moldm')
Sr2* 97 mgdmo 5,9 mgdmo 1 200 mgdmo 39 mgdmo
(2.8x107 moldm“) (16x109 moldm) (3.5x10 moldm) (5x10 moldm')
Ba” 25 mgdm3 1.8 mgdmo 3.2 mgdmo 90 mgdmo
(9.2x1011 moldm) (6.1x10-11 moldm) (16x100 moldm) (1.7x107 moldm')
* அடைப்புக்குறிக்குள் உள்ளவை கரைதிறன் பெருக்கம்
18

Ca2:
CaCO ஏனையவற்றின் CO* இலும் பார்க்க கரைதிறன் குறைவு (NH)CO கரைசலை சேர்க்க வெள்ளைநிற CaCO வீழ்படிவாகும். இது எதனோயிக்கமிலத்தில் கரையாது. ஆனால் கணிப்பொருள் அமிலங்களில் (HCI, HNO) கரையும்.
SO2: Ba* இன் உப்புக்களில் BaSO மட்டும் HNO,(aq) இன் கரையாத ஒரேயொரு வெள்ளை வீழ்படிவாகும். SrSO உம் இதனை ஒத்தது.
BaCrO மட்டும் CHCOOH இல் கரையாத மஞ்சளர் வீழ்படிவு ஆகும். ஏனைய காரமண் மூலக குரோமேற்றுகள் CHCOOH இல் கரையும், இவ்வியல்பு Ba* இனை இனங்காண உதவும்.
1.8
உப்புகளின்மீது வெப்பத்தாக்கம்
ஒரு உலோகத்தின் உப்பு என்பது அம்மூலகத்தின் ஒட்சைட்டினதும் அமிலம் ஒன்றினதும் தாக்கத்தால் உருவாவதாகும். ஒரு உப்பு உருவாவதற்கு அடிப்படையாக இருப்பதால் உலோகஒட்சைட்டுகள் மூலங்கள் (Base) எனப்படும்.
ஒரு உப்பு வெப்பத்திற்கு முற்றாக பிரிகை அடைந்தால் உலோகத்தின் ஒட்சைட்டினை உருவாக்கும்.
கார உலோக உப்புக்கள் யாவும் வெப்ப உறுதியானவை. அவை வெப்பப் பிரிகையுற்று அவற்றின் மூலஓட்சைட்டுகளை உருவாக்குவதில்லை. எனினும் நைத்திரேற்றுகளும், ஐதரசன் காபனேற்றுகளும் வெப்பப்பிரிகையடைந்து முறையே நைத்திரைற்றுகளையும் காபனேற்றுகளையும் உருவாக்குவன ஆகும்.
2NaNO, - A --> 2NaNO, + O,
2NaHCO, A NaCO, + CO, + HO
இங்கு முற்றான பிரிகை நடைபெறவில்லை. பிறிதொரு உப்பு மட்டும் உருவாவதனைக் காணலாம்.

Page 15
எனினும் இலிதியத்தின் உப்புகள் வெப்பத்திற்கு உறுதியற்றன.
2LiNO, - A - 2LiO+ 4NO, +O,
LiCO, - A Li,O + CO,
LiHCO, திண்மநிலையில் உறுதியற்றது.
இலித்தியத்தின் இயல்புகளை மகனிசியத்தின் இயல்புகளுடன் ஒப்பிட்டு நோக்கல் வேண்டும்.
காரமண் உலோக உப்புகள் வெப்பத்திற்கு உறுதி குறைந்தன.
MgCO, - A - MgO + CO,
2Mg(NO), - A - 2MgO+ 4NO,+O,
ஆயினும் இவற்றின் வெப்ப உறுதித்தன்மை கூட்டத்தின் வழியே அதிகரித்துச் செல்லும். உதாரணமாக காபனேற்றுகள்/சல்பேற்றுகளின் பிரிகை வெப்ப ! நிலையை நோக்குக.
பிரிகை வெப்பநிலை (°C)
18
BeCO, K 100 MgCO, 540 CaCO 900 SrCO, 1280 BaCO, 1360
BeSO 500 MgSO 895 CaSO 1149 ᏚrSO, 1374
காரமண் உலோகங்களின் ஐதரசன் காபனேற்றுக்கள் திண்மநிலையில்
உறுதியற்றன.
Important Note காரமண் உலோக ஒட்சலேற்றுகளின் கரைதிறன்கள் பற்றிய முரண்பாடு ஆசிரியர்களிடையே உண்டு. இது க.பொ.த.(உத) 1983 பல்தேர்வு வினாத்தாளில் வினா 21 இல் காணப்படுகின்றது. இதற்கு ஆதாரமான கரைதிறன் பெறுமானங்கள் பக்கம் 16இல் உண்டு.
VOGEL's, Qualitative Inorganic Analysis - Revised by G. SVEHLA gsö LiäæIElæsi 132, 133, 134 LIIIýäGæ.

1.9 இயற்கை இருக்கையும் களஞ்சியப்படுத்தலும்
S-தொகுப்பு மூலக உப்புக்கள் வளி, நீர் என்பவற்றுடன் விரைவாகத் தாக்கமுறக்கூடியன. ஆதலால் இவை சுயாதீனநிலையில் இயற்கையில் காணப்படுவதில்லை. அயன் சேர்வைகளாகவே காணப்படும்.
கார உலோக உப்புகள் பொதுவாக நீரில் நன்கு கரைவன. எனவே இயற்கையில் பொதுவாக நீர்நிலைகளில் இவற்றின் இருக்கை அமையும். ஆனால் காரமண் உலோக உப்புகள் பொதுவாக கரைதிறன் குறைந்தன. வழமையாக பாறைகளில் காபனேற்றுகளாக/சல்பேற்றுகளாக காணப்படுவது яр 60üї06.
இவற்றைக் களஞ்சியப்படுத்தல் தூயநிலையில் கடினமானது. பொதுவாக பரபின் எண்ணெயின் கீழ் Na, K வைக்கப்படும். ஏனெனில் பரபின்கள் சோடியத்துடன் தாக்கமற்றவை. பரபின் எண்ணெயின் அடர்த்தி Na இலும் குறைந்தது.
Mg மீது காணப்படும் வன்மையான ஒட்சைட்டுப் படலம் அதனைப்
பாதுகாக்கின்றது. ஆகவே சாதாரணமாக வளியில் திறந்து வைக்கப்படுகின்றது. Cs போன்றன பரபின் மெழுகிற்குள் வைத்து மூடப்பட்டு பேணப்படும்.
Na இனை CH, களஞ்சியப்படுத்த முடியுமா?
ஆம். ஏனெனில் Na உடன் பென்சின் தாக்கமற்றது. அத்துடன் பென்சின் Na இலும் அடர்த்தி குறைந்தது.
சில இயற்கை இருக்கைகள்
மூலகம் மூலக்கூற்றுச்சூத்திரம் இருக்கைப்பெயர்
Li LiAl(SiO)(FOH), Spodumene
LiAl(SiO), Lepidolite
Na NaCl கடல்நீர்
பாறையுப்பு NaBO7.10HO Borax
NaCO Trona NaNO, Saltpetre (வெடியுப்பு) NaSO Mirabilite
19

Page 16
மூலகம் மூலக்கூற்றுச்சூத்திரம் இருக்கைப்பெயர்
K KCI Sylvite
KC.NaCl Sylvinite KCIMgCl,6HO Carnallite
Rb, Cs இரண்டும் இலிதியத்தின் சேர்வைகள் போன்றவற்றுடன் சேர்ந்து
காணப்படுகின்றன.
Fr ஆனது கதிர்த்தொழிற்பாட்டு தொடரில் இடைநிலையில் அமையும்.
g) gyfrg500Tib - "Ac ---> He + Fir
87
223 0. 223
Fr --> B + Ra
223
இங்கு 'Fr இன் அரைவாழ்வுக்காலம் 21 நிமிடம்.
மூலகம் மூலக்கூற்றுச்சூத்திரம் இருக்கைப்பெயர்
Be BeAlSiOs Beryl
BeSiO, Phenacite BeO.A.O. Chrysoberyl
மரகதம் (Emerald- இரத்தினக்கல் Beryl வகைக்குரியது. இதன் பச்சை நிறத்திற்கு மாசான Cr காரணம்,
வைடூரியம் (Cat's eye) - இரத்தினக்கல் Chrysoberyl வகை.
20
மூலகம் மூலக்கூற்றுச்சூத்திரம் இருக்கைப்பெயர்
Mg Mg?* s) fuqä5356i கடல்நீரில்
MgCO.CaCO Dolomite
MgCO, Magnesite : MgSO,7HO Epsomite KCI.MgCl,6HO Carnallite Mg(OH)SiO, Asbestos
K“(Mg,(OH),AISi,O,]* Mica

மூலகம் மூலக்கூற்றுச்சூத்திரம் இருக்கைப்பெயர் :
Ca CaCO Limestone
Marble
Chalk
Coral
Limestone ஆனது வெண்மையானது. ஆயினும் இரும்புச் சேர்வைகள் மாசாக அமைந்து மஞ்சள், செம்மஞ்சள், கபில நிறமாகக் காணப்படுவதுண்டு.
3(Ca,(PO),).CaF, Fluoroapatite CaSO2HO Gypsum
CaF, Fluorite
மூலகம் மூலக்கூற்றுச்சூத்திரம் இருக்கைப்பெயர்
Sr SrSO Celestite
SrCO, Strontianite
Ba இவற்றுடன் சேர்ந்து சிறிதளவு உண்டு. பிரான்சியம் போலவே ரேடியமும் கதிர்வீசல் மூலகம்.
110 S-தொகுப்பு மூலகங்களின் பொதுவான பிரித்தெடுப்பு முறை
இவை இயற்கையில் மிக உறுதியான விழுமிய அமைப்புடைய கற்றயன்களாக சேர்வைகளில் காணப்படுகின்றன. மின்னேரியல்பு கூடியன. எனவே இக்கற்றயன்களைத் தாழ்த்தி உலோகங்களாகப் பெறுதல் மிகக்
கடினமானது.
M' + e --> M M2 +2e --> M
இத்தாழ்த்தல்களை சாதாரண முறைகளைப் பயன்படுத்தி மேற்கொள்ள
(Uplgu ITS).
மின்பகுப்பு மூலமே இவை சாத்தியமாகும்.
பொதுவாக இவற்றின் குளோரைட்டுகளை உருகுநிலையில் மின்பகுப்புச் செய்வர்.
21

Page 17
2
உருகுநிலையில் குளோரைட்டுகளை பயன்படுத்துவது ஏன்?
இக்கேள்விக்கான விடையினை பின்வரும் அடிப்படையில் நோக்க
வேண்டும்.
1. நீர்க்கரைசல்களை பயன்படுத்தின் இறக்க அழுத்தம் குறைந்த H"
அயன்களே முதலில் மின்னிறக்கப்படும்.
2. திண்மநிலையில் அயன் சேர்வைகள் மின்னைக் கடத்தமாட்டாதன. எனவே உருகிய குளோரைட்டுகளையே பயன்படுத்துகின்றனர்.
மேலும் C அயன்களின் இறக்கவழுத்தம் குறைவு என்பதும் இதற்குக் காரணம்.
காரஉலோக ஐதரொட்சைட்டுகளையும் உருகுநிலையில் மின்பகுக்கலாம். எனினும் காரமண் உலோகங்கட்கு இது உகந்தது அல்ல. ஏனெனில் காரமண் உலோகஜதரொட்சைட்டுகள் வெப்பப்பிரிகையடைந்து அவற்றின் ஒட்சைட்டுகளாக மாறிவிடும். இவ்வொட்சைட்டுகளில் உருகுநிலை மிக உயர்வு. எனவே உருகுநிலை மின்பகுப்பு சாத்தியமல்ல.
பின்னிணைப்பு 1 இல் Na இன் பிரித்தெடுப்புக்கான கலம் காட்டப்பட்டு உள்ளது. இங்கு அனோட்டு-கதோட்டு உலோகவலையால் பிரிக்கப்படும். ஏனெனில் அனோட்டில் வெளிப்படும் CI ஆனது கதோட்டில் உருகி மிதக்கும் Na உடன் தாக்கமுறாது தடுக்கப்படவேண்டும். இக்கலம் சடத்துவ வாயுவால் நிரப்பப்படும்.

ússirsfosorii - I
-க உருகிய சோடியம்
உட்புறமாக உலோக மேற்பரப்பிடப்பட்ட வெப்பம் தாங்கக்கூடிய செங்கற் சுவர்
உலோக கதோட்டு (-)
உலோக வலை
புT-- பென்சிற்கரி அனோட்டு (+)
உலோக கதோட்டு (-) சோடிய, கல்சிய குளோரைட்டுக் குழம்புக் கலவை أص
மேற்படி முறை பொட்டாசியத்திற்குப் பயன்படும். ஆனால் KCIஇன் உருகுநிலை கூடவாதலால் கலத்தில் கூடிய வெப்பம் பயன்படுத்தப்பட வேண்டும்.
தற்போது உருகிய KC இற்குள் சோடியம் ஆவியை (850°C) செலுத்தி K தாழ்த்தப்படுகின்றது.
Na + KCl -> NaCl + K 懿憑
சோடியத்தைவிட பொட்டாசியம் தாக்கத்தொடரில் மேலிடத்தை வகிக்கின்றது. எனினும் இது சாத்தியமானது எப்படி?
சோடியத்தைவிட பொட்டாசியம் ஆவிப்பறப்புக் கூடியதாக அமைவதே இதற்கு காரணம் ஆகும்.
மேலும் நீர்க்கரைசலில் மட்டுமே தாக்கத்தொடரின் இடம்பெயர்க்கும் தத்துவம் பொருந்தும் என்பதனைக் கருத்திற்கொள்க.
இதுபோன்றே Rb, Cs என்பன Ca இன் தாழ்த்தலால் பிரித்தெடுக்கப் படுகின்றன.
NaCI இன் உருகுநிலையைக் குறைக்க CaC, சிறிது சேர்க்கப்படுகின்றது. இதற்கான தத்துவம் பெளதிக இரசாயனத்தில் அவத்தைச் சமநிலையில்
960LDupb.
23

Page 18
பின்னிணைப்பு - II
உலோக ஐதரைட்டுகளுக்கும் உலோக பொசுபைட்டுகளுக்கும் நீரைச் சேர்க்கும்போது நடைபெறும் மாற்றங்களைப் பார்க்கலாம்.
Liн +н,o —–> Liон+н, 1 CaP+6H,O -> 3Ca(OH), + 2PH, t
பின்னிணைப்பு - I
கார உலோக ஏலைட்டுகள் அலசன்களுடன் தாக்கமுற்று அலசன்கட்கு இடைப்பட்ட பல்பகுதிய சேர்வைகளை உருவாக்கும்.
KI + I --> KI,
KBr+ ICI –> K[BrIC]]
KF + BrF, --> K[BrFJ 1, நீர்க்கரைவது அரிது. ஆனால் KI நீர்க்கரைசலில் சிக்கலயனை உருவாக்கிக் கரையும்.
ússarstofsoosvori - IV
சுவாலைச் சோதனை
S-தொகுப்பு மூலக அயன்கள் பன்சன் சுவாலையில் பிடிக்கும்போது சிறப்பு நிறங்களைக் காட்டும். இவ்வலகின் ஆரம்பத்தில் குறிப்பிட்டது போன்று நிறமாற்றம் ஏற்படுவதற்கு காரணம் இவ்வயன்கள் பன்சன்சுவாலையில் வெப்பப்படுத்தும்போது அவற்றின் இலத்திரன்கள் சக்தியைப் பெற்று உயர்சக்தி நிலைக்குச் செல்லும். பின்னர் சக்தியை கதிர்ப்பாக காலும்போது கட்புலன் பகுதி சக்திக் கதிர்ப்புகள் வெளிப்படுவதனால் நிறக்கதிர்கள்
காணப்படும்.
நிறம் அலைநீளம் (nm)
L crimson 670.8
Na* yellow 589.2 Κ* lilac 766.5
Rb* red - violet 780.0
Cs' blue 455.5

Be*, Mg* இரண்டும் உயர்வெப்பநிலையில் வெளிப்படுத்தும் கதிர்ப்புகள் கட்புலன் பகுதிக்குள் அமையமாட்டாதன. எனவே நிறமில் சுவாலைகள் காணப்படும்.
Ca? - செங்கட்டிச் சிவப்பு
Sr* - கருஞ்சிவப்பு
Ba* . அப்பிள் பச்சை
சுவாலைச் சோதனைக்கு விடையளிக்கும் s-தொகுப்பு அல்லாத உலோக அயன் Cu* ஆகும். இது பச்சைச் சுவாலை.
ússairsofsoosworių - IV
உலோகங்களில் பயன்பாடு • y Mw -l
இலித்தியம் : சிறியனவும் நீண்டகால பயன்பாடும் உடைய மின்கலங்களை
தயாரிக்கப் பயன்படும். LiAIH தயாரிக்கப் பயன்படும்.
Gs IIIqui : திரவ சோடியமானது வெப்பக்கடத்தியாக அணுமின்
நிலையங்களில் பயன்படும். Ti, K போன்ற உலோகங்களின் தயாரிப்பில் பயன் படுகின்றது. ヘリ
TiCl4 + 4 Na ——> 4NaCl + Ti
மின்கலங்கள், கலப்புலோகங்கட்கும் பயன்படும்.
பொட்டாசியம் : KO, தயாரிக்கப் பயன்படும். இது O, உற்பத்தியாக்கலில்
பயன்படுகின்றது.
பெரிலியம் : கருத்தாக்கங்களில் தூண்டிகளாகப் பயன்படும்."
மகனீசியம் விமானத் தயாரிப்பிற்கான கலப்புலோகத் தயாரிப்பு.
கல்சியம் : இதன் சேர்வைகள் கூடிய பயன்பாடுடையன. சீமெந்து
தயாரிப்பிற்கும் உயிர் வாழ்வனவற்றிக்கும் அவசியம்.
துரந்தியம் ğSr கதிரியக்கசமதானி மருத்துவத்துறையில் பயன்
உடையது.
6ululă ; மருத்துவத்துறையில் BaSO பயன்பாடுடையது.
25

Page 19
LiOH எவ்வாறு வெப்பப்பிரிகையடையும்?
2LiOH(s) --> Li,O()+ HO()
நடுநிலையாக்கலில் காரங்கள் குறிப்பாக NaOH அளவியில் எடுக்கப்படும் சந்தர்ப்பங்கள் குறைவாகும்
இவை வளியிலுள்ள CO, உடன் தாக்கி காபனேற்றாகும். இக்காபனேற்றுகள் அளவியின் துவாரத்தை அடைந்து விடலாம்.
மேலும் அளவியை பயன்பாட்டின் பின் சரியாக கழுவாது வைத்தால் திருகி இறுகிவிடும்.
காரமண் உலோக சல்பைட்டுகள் நீர்ப்பகுப்படைந்து விடுவன. ஆகவே நீர்க்கரைசலில் உருவாக மாட்டாதன.
CaS+ 2н,o —> Са(он)+ нgs
MgSO நீரில் கரையும். ஆனால் MgSO ஆனது நீரில் கரைவது அரிதாகும்.
2Mg + SiO, —> 2MgO + Si
4Mg + SiO, ---> MgSi + 2MgO
4Mg + GeCl —> MgGe + 2MgCI,
26

பின்னிணைப்பு - VI
கூட்டம் IA
யாவும் இலத்திரனை விரைவாக இழந்து சிறந்த தாழ்த்தும் கருவிகளாகத் தொழிற்படும்.
அலோகங்களுடன் அயன் சேர்வைகளைத் தருவன.
நீருடன் உக்கிர தாக்கமுற்று H, வெளிப்படலுடன் வன்காரக் கரைசலைக் கொடுப்பன.
இவற்றின் கற்றயன்கள் நீர்ப்பகுப்படைவதில்லை.
இவை சிக்கலயன்களை உருவாக்குவதில்லை.
வளியுடன் ஒட்சைட்டுகளை உருவாக்கும் மிகை ஒட்சிசனில் Li தவிர ஏனையன பரஒட்சைட்டுகளை உருவாக்கும். Li, Na தவிர மற்றையன superoxideகளை உருவாக்கும்.
யாவும் அலசன்களுடன் நேரடியாக தாக்கமுற்று ஏலைட்டுகளை உருவாக்குவன.
ஒட்சைட்டுக்கள் : வன்காரங்கள். நீரில் கரைந்து ஐதரொட்சைட்டுக்களின் வன்காரக் கரைசலைத் தருவன.
ஐதரைட்டுகள் அயன்சேர்வைகள் நீரில் தாக்கமுற்று H, வைத் தருவன.
காபனேற்றுகள் : நீரில் கரைந்து காரக் கரைசலைத் தருவன. வெப்பப்
பிரிகை அடையமாட்டாதன.
ஏலைட்டுகள் : நீரில் நன்கு கரைவன. நடுநிலைக்கரைசல்.
நைத்திரேற்றுகள் : வெப்பப்பிரிகையில் O, வாயுவை மட்டும் வெளிப்படுத்தி நைத்திரைற்றுக்களைத் தருவன.
சல்பேற்றுகள் யாவும் நீரில் கரைவன.
சல்பைற்றுகள் அமிலங்களுடன் சூடாக்க SO, வெளிப்படும்.
தயோ சல்பேற்று அமிலங்களுடன் SO வெளிப்படலுடன் கந்தக
வீழ்படிவைத் தருவன.
பொதுவாக எல்லா உப்புகளும் வெப்பத்திற்கு உறுதியானவை.
27

Page 20
* இலித்தியம் விதிவிலக்கானது. இது கூட்டம் 11 இல் மகனீசியத்தை ஒத்தது. இலிதியம், மகனீசியம் இரண்டும் காட்டும் ஒத்த இயல்புகள் சிலவற்றை நோக்கலாம். இலிதியம், மகனீசியம் இரண்டும்
a.
b.
C.
உயர் உருகுநிலை, கொதிநிலையுடையன. நீருடனும் வளியுடனும் மெதுவாகத் தாக்கமுறுவன. வளியுடன் நேரடித்தாக்கத்தில் சாதாரண ஒட்சைட்டையே உருவாக்குவன. எனினும் பரஒட்சைட்டுகள் அறியப்பட்டுள்ளன. நைத்திரைட்டுகளையும் உருவாக்குவன. ஐதரொட்சைட்டுகள், காபனேற்றுகள், நைத்திரேற்றுகள் வெப்பப்பிரிகை அடைவதில் ஒத்தன. ஐதரசன் காபனேற்றுகள் காபனேற்றுகளை விடக் கரைதிறன் கூடியன. (காபனேற்றுகள் அரிதிற் கரைவன) மேலும் நீர்க்கரைசலில் மட்டும் ஐதரசன் காபனேற்றுகள் உறுதியானவை.
குளோரைட்டுகளின் உருகுநிலையில் மின்பகுத்து இவற்றைப் பிரித்தெடுக்கலாம்.
மூலைவிட்டத் தொடர்பு
ஆவர்த்தனஅட்டவணையில் குறிப்பாக 2ம்,3ம் ஆவர்த்தனத்தில் அமையும் மூலகங்களில் இடமிருந்து வலமாகவும், மேலிருந்து கீழாகவும் அமையும் மூலகங்கள் பெருமளவு ஒத்த இயல்பு
உடையன. இது மூலைவிட்டத் தொடர்பு எனப்படும்.
Li Be B C
+ b :-
Na . M An C
Շy1
28
மூலைவிட்டத் தொடர்புக்கு காரணம் என்ன?
அணுவெண் சார்பான ஆவர்த்தன இயல்புகள் ஆவர்த்தனம் வழியே காட்டும் போக்கிற்கு முரணாக கூட்டம் வழியே காட்டுவதால் மேற்படி மூலைவிட்டமாக அமையும் மூலகங்கள் இயல்பொக்கும்.

கூட்டம் IA
இவ் உலோகங்கள்
i. நல்ல தாழ்த்தும் கருவிகள்
i. அயன் சேர்வைகளை ஆக்குவன.
i. இவற்றின் ஒட்சைட்டுகள், ஐதரொட்சைட்டுகள் இரண்டும் கூட்டம் 1A மூலக ஒட்சைட்டுகள், ஐதரொட்சைட்டுகளைவிட நீரில் கரைதிறன், காரத்தன்மை குறைந்தவை. iv. நீர், அமிலங்களுடன் ஐதரசனை வெளிப்படுத்துவன.
V. பெரிலியத்தின் கற்றயன் மிகச் சிறியதாகையால் பங்கீட்டுச் சேர்வைகளையே
உருவாக்குகின்றது.
கூட்டம் IA உடன் தொடர்புபடுத்தும்போது கூட்டம் IIA சேர்வைகள் நீரில் கரைதிறன் குறைவானவை. காபனேற்றுகள், சல்பேற்றுகளை நீர்க்கரைசலில் வீழ்படிவாக்கிப் பெறலாம். விதிவிலக்கு MgSO இது நீரில் கரையும். ஐதரொட்சைட்டுகளின் கரைதிறன் கூட்டம்வழியே கூடும். ܫ
காபனேற்றுகள் வெப்பப்பிரிகை அடைவன. கூட்டம்வழியே வெப்ப உறுதித் தன்மை கூடும்.
நைத்திரேற்றுகள் வெப்பப்பிரிகையில் O,g) உடன் செங்கபில NO,g) ஐயும் வெளிப்படுத்துவன.
ஏலைட்டுகள் பகுதி நீர்ப்பகுப்படைவன.
MgCl + HO s=è Mg(OH)Cl + HCI
சல்பேற்றுக்கள் நீரேற்றப்படுவன. CaSOHO
பொதுவாக உப்புக்களில் கரைதிறன் கூட்டம் வழியே குறைந்து செல்வன.
Mg*, Ca* இரண்டும் சிக்கல் அயன்களை ஆக்குவன. eg: [Mg(HO)”, (Ca(HO)”
Mg*, Ca*ஐதரசன் காபனேற்றுகள் நீர்க்கரைசலில் மட்டும் அறியப்பட்டுள்ளன.
Ca?, Sr", Ba* மூன்றும் பண்பறிபகுப்பில் காபனேற்று வீழ்படிவாக இனங் காட்டப்படுவன. BaSOஇல் வீழ்படிவாக்கல் SO* இன் பண்பறிபகுப்பாக இனங் காட்டப்படும்.
29

Page 21
.
30
பெரிலியத்தின் இயல்புகள் புறநடையானவை. கூட்டம் II இல் அலுமினியத்தை ஒத்தன. Be, AI இரண்டும்,
1. ஏனையவற்றினைவிட கூட்டத்தில் உயர் உருகுநிலையுடையன. i NaOH உடன் தாக்கமுற்று H, வெளிப்படுவன. i. குறைந்த மின்னேரியல்புடையன. ஆதலால் பங்கீட்டு தன்மை கூடிய
சேர்வைகளை ஆக்குவன. iv. இவற்றின் ஐதரைட்டுகளை உருவாக்கல் கடினம்.
i. அயன் சேர்வைகளை ஆக்குவன.
கல்சியத்தினைவிட வேறுபட்டும் நாகத்தை ஒத்தும் மகனிசியம் சில இயல்புகளைக் காட்டுவதுண்டு.
eg : Mg Zn இரண்டும் சுவாலைச் சோதனைக்கு விடையளிப்பதில்லை. சல்பேற்றுகள் கரையும் தகவு கூடியன. ஒட்சிசன், குளோரீனுடன் தாக்குதிறன் குறைந்தன.
NH"அயன்கள் இல்லாதிருப்பின் MgCO, வீழ்படிவாகும். ஆனால் NH இருப்பின் MgCO, வீழ்படிவுஆவதில்லை. ஏன்? NH இல்லாதிருப்பின் மூலமகனிசியம் காபனேற்று வீழ்படிவாகும். 5Mg** + 6CO,* + 7H,O —> 4MgCO,.Mg(OH),5H,O J, + 2HCO,
ஆனால் NH இருப்பின் காபனேற்று அயன் பின்வருமாறு பிரிகை அடையும். சமநிலையானது முன்னோக்கிச் செல்லும்.
NH, + CO, sa NH,+ HCO
ஆகவே Mg(HCO),உருவாகும். இது நீரில் கரையும்.

Chapter - 2
இரண்டாம், மூன்றாம் ஆவர்த்தன போக்குகள்
2.1
பொதுநோக்கு
அணுவெண் சார்பான ஆவர்த்தன இயல்புகள் எனப்படுவன பின்வருவன ஆகும்.
i. அணுவாரை
i. அயனாக்கசக்தி
i. மின்னெதிர்த்தன்மை
iv. இலத்திரனாட்டம்
W. மூலர் அணுக்கனவளவு wi. உருகுநிலை, கொதிநிலை, மறைவெப்பங்கள்
இவை தொடர்பாக பொது இரசாயனத்தில் ஆராயப்பட்டுள்ளது. இந்த அடிப்படையில் இவ்வாவர்த்தன மூலகங்களின்
i. ஒட்சைட்டுகள்
i. ஐதரொட்சைட்டுகள்
i. ஐதரைட்டுகள்
ஆகியவற்றின் போக்குகள் பற்றிக் குறிப்பிடல் இப்பகுதியின் நோக்கமாகும். இங்கு மூலக்கூற்று சூத்திரங்கள், பிணைப்புகளின் தன்மை, அமில-மூல நடத்தைகள் பற்றி ஒப்பிட்டு நோக்கல் போதுமானதாகும்.
மூன்றாம் ஆவர்த்தன மூலகங்களின் இச்சேர்வைகள் பற்றி விரிவாக கருதுதலும் இரண்டாம் ஆவர்த்தனம் பற்றிய மேலோட்டமான நோக்கலும் போதுமானதாகும். எனினும் இரசாயன அறிவு விருத்தி கருதி சிறிது கூடுதலாகத் தரப்பட்டுள்ளது.
31

Page 22
2.2 மூன்றாம் ஆவர்த்தன மூலகங்களின் சில அடிப்படைத் தாக்கங்கள்
eyp6\)85tib | so L6\)ğ Cl, | s2 -6l)j O, || 92 -6\)5j H | g8 HSO | Ga#gô) HSO| GQ8fgó) HNO3
360 6 6 st L6 L6 6 சூடாக்கல் சூடாக்கல் சூடாக்கல் 1 தாக்கம் தாக்கம் தாக்கம்
தாக்கம் தாக்கம் தாக்கம்
Na மிகவிரைவு மிகவிரைவு மிகவிரைவு மிகஉக்கிரம் மிகஉக்கிரம் மிகஉக்கிரம்
NaCl NaO NaH NaSO NaSO NaNOa
NaO, H SO, NO, HO H,O
Mg விரைவு விரைவு விரைவு மிகவிரைவு மிகவிரைவு மிகவிரைவு MgCl, MgO MgH. MgSO MgSO, Mg(NO3)2
H SO, NO
H,O H,O
Al விரைவு விரைவு தாக்கம் தூயநிலையில் விரைவாக உடன்தாக்கம்
AlCl AI,O,படை இல்லை 656).j6JTai, Al(SO) பின்
பின் Al2(SO4) SO, தாக்கம் தாக்கம் H. H,O இல்லை
இல்லை
* மெதுவாக மெதுவாக தாக்கம் தாக்கம் தாக்கம் தாக்கம்
SiCl SiO, இல்லை இல்லை இல்லை இல்லை
P மெதுவாக விரைவாக தாக்கம் தாக்கம் - சூடானநிலை
PCl P4O6 இல்லை இல்லை HPO, PCl P4O10 NO, Н.o
S மெதுவாக மெதுவாக மிக தாக்கம் சூடானநிலை சூடானநிலை
SCl SO, மெதுவாக இல்லை SO, HSO SCl H,s HO NO, HO
C தாக்கம் ஒளிமுன் தாக்கம் தாக்கம் தாக்கம்
இல்லை விரைவாக இல்லை இல்லை இல்லை
HCl
Ar தாக்கம் தாக்கம் தாக்கம் தாக்கம் தாக்கம் தாக்கம் இல்லை இல்லை இல்லை இல்லை இல்லை இல்லை

2.3 ஒட்சைட்டுகள் 翼.鼻.$
3ம் ஆவர்த்தனம்
NaO MgO AlO. SiO PO SO ClO,
பெளதிகநிலை <ட வெண்திண்மம் ത്ത-> ഖft| சிவப்பு
செம்மஞ்சள்
வாயு உருகுநிலை°C 1 289 2 850 2 080 1 610 580 17 -90
S
AH? (kJmolri) -410 -600 -560 -455 -300 -147 -38
கட்டமைப்பு அயன் su6i <- இராட்சத-> பல்பகுதிய <- மூலக்கூற்று ->
பிணைப்பு பிணைப்பு பங்கீட்டுச் logo.T. பிணைப்பு
சாலகம்
நீருடன் வன்கார மென்கார அட தாக்கம் -> <- வன்னமிலக் கரைசல் -> தாக்கம் கரைசல் நீர்த் இல்லை
தொங்கல்
2ம் ஆவர்த்தனம்
Li,o BeO B,O, CO, N,O, O, OF"
பெளதிகநிலை <- வெண்திண்மம் --> 6նո եւ திண்மம் வாயு 6)!Tպ
உருகுநிலை°C 1 690 2 550 450 -55 30 -28 -223
AHo (kJmolo) -660 -610 -427 -200 -8 O -20
6-6 out 96. அயன் இராட்சத மூலககூறறுக
பிணைப்பு பிணைப்பு பங்கீடு கட்டமைப்பு
நீருடன் மூலம் ஈரியல்பு மென் அமிலம் வன் நடுநிலை நடுநிலை
தாக்கம் (குறைவு) அமிலம் அமிலம்
OF நடுநிலைவாயு, இதில் ஒட்சிசனின் ஒட்சியேற்ற எண் +2.
இரு ஆவர்த்தனங்களிலும் பின்வரும் போக்குகளை அவதானிக்கமுடிகிறது. ஆவர்த்தனம் வழியே மின்னெதிரியல்பு அதிகரிப்புடன் 1. சேர்வையில் அமிலத்தன்மை அதிகரித்துச் செல்கின்றது. i. அயன்தன்மை கூடுகின்றது.
i. நீரில் கரைதிறன் குறைந்து பின் கூடும்.
மூலகத்தின் மின்னெதிரியல்பு கூடும்போது மூலக ஒட்சைட்டு
களில் அமிலத்தன்மை கூடும். பங்கீட்டுத்தன்மையும் ஏற்படும்.
33

Page 23
2.4.1 அமில-கார பாகுபாடு
மூலகம் M இன் ஐதரொட்சைட்டை MOH என்க. இதன் கட்டமைப்பு
瞬像 O 1 n.
M H
மூலகம் M இன் மின்னெதிர்த்தன்மை அடிப்படையில் MOH இன் அமிலகார நடத்தை அமையும்.
O இன் மின்னெதிர்தன்மை குணகம் = 3.5
H இன் மின்னெதிர்தன்மை குணகம் = 2.
O-H பிணைப்பில் மின்னெதிரியல்பு வேறுபாடு = 1.4
Case - I
M இன் மின்னெதிரியல்பு H இலும் குறைந்தது எனின்,
e.g.
Na இன் மின்னெதிர்தன்மை குணகம் = 0.9
Na-O பிணைப்பு வேறுபாடு = 3.5-0.9
= 2.6
எனவே O-H பிணைப்பை விட Na இற்கும் O இற்கும் இடையில் மின்னெதிரியல்பு வேறுபாடு கூட. ஆதலால் அதிலேயே முனைவுத் தன்மை கூட.
S. .Oمس*S
Na H
எனவே நீர்க்கரைசலில் NaOH ஆனது பின்வருமாறு அயனாகும்.
NaOH ܠܡܩܒܩܒܢ Na + OH
எனவே MOH ஆனது நீர்க்கரைசலில் காரத்தன்மை உடையது.

Case - II
M இன் மின்னெதிரியல்பு ஐதரசனிலும் கூடியதாயின்,
e.g CI இன் மின்னெதிர்தன்மை குணகம் = 3.0
O-C மின்னெதிர்த்தன்மை வேறுபாடு = 3.5-3.0
0.5
O-H முனைவுத்தன்மை O-CI இலும் பார்க்கக் கூட
8." 8۔۔۔Oء
محی CI H
எனவே நீர்க்கரைசல்,
MOH ܠܒܒܢ MO + H*
ஃ. MOH ஆனது அமில இயல்புடையது.
Case - III
M ஆனது இடைநிலை மின்னெதிர் இயல்புடையது எனின் MOH ஆனது மென்னமிலமாகவும் தொழிற்படும். அதாவது வன்னமில முன்னிலையில் மூலமாகவும் வன்மூல முன்னிலையில் அமிலமாகவும் தொழிற்பட்டு உப்பை உருவாக்கும். இது ஈரியல்பு எனப்படும்.
e.g A1 இன் மின்னெதிர்த்தன்மை குணகம் = 1.5
Al-O (36) puTG = 3.5-1.5
= 2.0
A(OH), ஈரியல்பைக் காட்டினாலும் நீர்க்கரைசலில் கார இயல்பே கூட. HO + AIO, (aq) + H*(aq) s=ae Al(OH), s==ae Al*(aq) + 3OH(aq)
எனவே ஆவர்த்தனம் வழியே மூலகங்களின் மின்னெதிரியல்பானது அணுவெண் அதிகரிப்புடன் அதிகரிப்பதால் ஐதரொட்சைட்டுகளில் அமில இயல்பு அதிகரித்துச் செல்கின்றது.
35

Page 24
அமிலமாயினும் காரமாயினும் -OH கூட்டம் உண்டு. இருப்பினும் அமிலமூல தன்மையைத் தீர்மானிப்பது M இன் மின்னெதிரியல்பாகும்.
ஒட்சியமிலங்களிலுள்ள -OH கூட்ட எண்ணிக்கை அதன் அமில வலுவைக் குறிக்கும். இது அமிலத்தின் மூல எண் எனப்படும்.
O
eg. HO - S -- OH SCbCyp6o SÐô6dLib,
O இதேபோல் மூலத்திலுள்ள -OH கூட்ட எண்ணிக்கை அதன் அமில எண் ஆகும்
eg. NaCOH ஓர்அமில மூலம்.
அமிலங்களை எழுதும்போது H முதன்மைப்படுத்தப்படும்.
உ-ம் : CIOH ஆனது HCIO எனப்படும்.
காரங்கட்கு மட்டும் -OH பின்னால் எழுதப்படும்.
D -- b : NaOH
2.5 ஐதரொட்சைட்டுகள்
3ம் ஆவர்த்தனம்
NaOH Mg(OH), Al(OH), HSiO, HPO, HSO, HCIO,
Si (OH), (PO(OH), ISO,(OH), CO,(OH)
பெளதிகநிலை திண்மம் திண்மம் திண்மம் திரவம் திரவம் திரவம் திரவம்
பிணைப்பு அயன் அயன் அயன் பங்கீடு LjFáldÉG பங்கீடு பங்கீடு
நீரில் வன்காரம் மென்காரம் ஈரியல்பு மென் அமிலம் வன் வன்
அமிலம் அமிலம் அமிலம்
ஆவர்த்தனம் வழியே மூலகத்தின் மின்னெதிரியல்பு அதிகரிப்புடன் அமிலத் தன்மை கூடிச் செல்வதனை இங்கும் காணலாம்.
P, S, C1 இல் ஐதரொட்சைட்டுகள் முறையே P(OH), S(OH), C(OH), என இருப்பதில்லை. பதிலாக,
O (D O
| C ހ ܓܠ ;ރ{s اس n H OH OH HO d5 OH O OH O
ஆகவே உண்டு.
36

2ம் ஆவர்த்தனம்
LiOH Be(OH), HBO, HCO, HNO3 HO F(OH)
பிணைப்பு அயன் அயன் பங்கீடு UrdG LJráIG பங்கீடு சேர்வை
இல்லை
நீரில் மென் குறைந்த மிகமென் மென் வன் நடுநிலை
காரம் ஈரியல்பு அமிலம் அமிலம் அமிலம்
2.6 ஐதரைட்டுகள்
3ம் ஆவர்த்தனம்
NaH MgH AlH SiH, PH, Sн CH
பெளதிகநிலை திண்மம் திண்மம் திண்மம் 6)!Tպ 6նITսկ வாயு 6նոպ
உருகுநிலை°C 800 290 -185 -133 -85 -115
பிணைப்பு அயன் பல்பகுதியம் பல்பகுதியம் <- மூலக்கூற்றமைப்பு ->
நீருடன் வன்காரம் மென்காரம் கரையாது கரையாது கரைவது மென் வன்
H H அரிது அமிலம் அமிலம் வெளிப்படல் வெளிப்படல் நடுநிலை
O மென்மூலம்
2ம் ஆவர்த்தனம்
LiH BeH, BH CH NH, OH, FH
பெளதிகநிலை திண்மம் திண்மம் வாயு 6Tu 6 Tu திரவம் 6նITսկ
(b(5,56060'C 680 125 165 -182 -78 O -83
பிணைப்பு அயன் பல்பகுதியம் -ே மூலக்கூற்றமைப்பு -ത്ത
நீருடன்தாக்கம் மென்காரம் ஈரியல்பு மென்னமிலம் கரையாது மூலம் அமிலம்
H H
வெளிப்படல் வெளிப்படல்
எனவே ஐதரைட்டுக்களிலும் ஆவர்த்தனம் வழியே அணுவெண் அதிகரிப்புடன் பங்கீட்டுத்தன்மையும் நீருடன் தாக்கமுற்றுக் கிடைக்கும் விளைவின் அமில இயல்பும் அதிகரித்துச் செல்வதனைக் காணலாம்.
மேலும் உலோக ஐதரைட்டுகளில் ஐதரசன் மறை ஒட்சியேற்ற நிலையில் அதாவது -1 ஆக அமைகின்றது. இவை நீருடன் தாக்கமுறுகையில் H, வாயுவை வெளிப்படுத்துகின்றன.
HF இன் கொதிநிலை 20°C. எனவே இலங்கையில் இது வாயுநிலை எனக் கொள்ளலாம்.
37

Page 25
2.7 குளோரைட்டுகள்
NaCl MgCl, AlCl SiCl PCl SCl Cl
பெளதிகநிலை திண்மம் திண்மம் திண்மம் திரவம் திண்ம்ம் திரவம் 6նոպ
உருகுநிலை°C 800 714 780 -70 162 -78 -101
AHo (kJmolo) -412 -320 -233 -160 -92 -O O பிணைப்பு அயன் அயன் ഷ-മത്ത மூலக்கூற்றுப் பங்கீடு ->
நீருடன் <-கரைந்து-> খল কের—নল--= நீர்ப்பகுப்படைவன ത്തം
அயனாக்கமடையும் அமிலக்கரைசல்
MgC ஆனது பகுதி நீர்ப்பகுப்படையும்.
MgCl + HO s=a Mg(OH)Cl + HCI பகுதியாக நீர்ப்பகுப்படைதல் உலோக குளோரைட்டுகளின் சிறப்பியல்பு ஆகும். NaCI நீர்ப்பகுப்படைவதில்லை.
SiCl() + 4H2O(v) s=e H2SiO + 4HCl
PCI,+4H,O s=a H,PO + 5HCl
முற்றாக நீர்ப்பகுப்படைதல் அலோக குளோரைட்டுகளின் சிறப்பியல்பாகும். அத்துடன் இவற்றின் நீர்க்கரைசல் அமிலத்தன்மையைக் காட்டும்.

Chapter - 3
- தொகுப் லகங்கள்
I eJ)
கூட்டம் IA
3.1 பொதுநோக்கு
மூலகம் B 13A 31Ga 4لوn 8T1
Boran Aluminium Gallium Indium Thallium
மின்னெதிரியல்பு 2.0 1.5 1.6 1.7 1.8
உருகுநிலை°C 2027 659 30 250 304
1ம் அயனாக்கசக்தி 801 578 580 560 590
அணுவாரை (pm) 88 126 126 150 155
பிரதான ஒட்சியேற்றளண் +3 +3 +3 +1, +3 +1
மின்னெதிரியல்பு, முதலாம் அயனாக்கற்சக்தியில் 66th60TL கூட்டங்களைப் போல் திட்டமாக குறைவு ஏற்படவில்லை என்பதனை கவனிக்க,
போரன் இக்கூட்டத்தின் ஒரேயொரு அலோகம். இது பொதுவாக மூன்று பங்கீட்டு பிணைப்புகளை உருவாக்கும். இம்மூன்று பிணைப்புகளும் sp? கலப்பு, பிணைப்புக்கோணம் 120°, தளமுக்கோணநிலையாக பொதுவாக அமையும்.
BX (போரன் ஏலைட்டுகள்) இலத்திரன் பற்றாக்குறையுடைய சேர்வைகள். ஆகவே உலூயி அமிலமாகத் தொழிற்படுவன.
箕X
e.g.: H ! E:
HN: + BF —9- H ; N : B : F : உலூயி உலூயி H
மூலம் அமிலம்
BF ஆனது சேதனச்சேர்வையில் குறிப்பாக பென்சீனின் அற்கைல், ஏசைல் ஏற்றத் தாக்கங்களில் ஒரு ஊக்கியாக, அதாவது, அலசன் காவியாக தொழிற்படும்.
39

Page 26
A, Ga, In, T1 நான்கும் உலோகங்கள். வழமையாக ஒட்சியேற்றநிலை +3ஜக் காட்டுவன. ஆயினும் அணுவெண் அதிகரிப்பில் "சடத்துவ சோடி விளைவு" (Inertpair effect) காரணமாக +1 ஒட்சியேற்றநிலை காட்டும் இயல்பு கூடும்.
Inert pair effect : ஒரு ஆவர்த்தனக் கூட்டத்தில் கீழே செல்ல s? இலத்திரன் நிலையமைப்பு சடத்துவ அமைப்பைக் காட்டும். இத்தன்மை Sിട്ടു Pb இலும் அவதானிக்கலாம். Sn 4s24p°4d" அமைப்பும். Pt 4d45s*5p°5d96s? அமைப்பும் உறுதிகூடியன. இது பற்றிய விபரமான கூற்றுகள் இங்கு அவசியமல்ல.
3.2
பொதுவாக இவற்றின் சேர்வைகள் அயன்தன்மைக்கும் பங்கீட்டுத்தன்மைக்கும் இடைப்பட்டன. உயர்நிலையில் இச்சேர்வைகள் பங்கீட்டுத்தன்மைக்குரியன. நீர்க்கரைசலில் அயன்தன்மையை காட்டுவன.
போரனின் சில தாக்கங்கள் சுருக்கமாக கீழே தரப்படுகின்றன.
1. உயர்வெப்பநிலையில் 4B+ 3O, --> 2BO,
i. உயர்வெப்பநிலையில் 2B + 3S - حساس BS
i. மிக உயர்வெப்பநிலையில் 2B+N, --> 2BN iv. உயர்வெப்பநிலையில் 2B + 3х, —- 2Bx, V. உருக்கல் 6NaOH) +2B6) --> 2NaBO, +3H,
vi. Lôlas s) u_j(es)|ULib 2B+2NH, --> 2BN +3H, vii. B + conc. 6HNO, —> 2H,BO,+ 6NO,
6Jo6Tu go Gadrassiasoi {M = AI, Ga, In, Ti}
i. உயர்வெப்பநிலையில் 4M+3O, --> 2MO, ii. ) ujG6Ju566)u56ö (AltocGi) 2Al+ N - 2AIN
i, சூடாக்கல் 2M+ 3X, -- * 2MX,
iv. ஐதான அமிலங்களுடன் 2M+6HC1 --> 2MCI, +3H,
AI ஆனது செறி HNO உடன் செயற்படாநிலை அடையும், ஏனெனில் AI,O, உருவாதல் ஆகும்.
V. 2Al4-2NaOH +2HO --> 2NaAIO,+3H,
Ga உம் இதுபோல் தாக்கமுறும்.

ஈரியல்பு
B, A இரண்டும் முறையே அலோகம், உலோகமாகக் காணப்படுவன. ஆயினும் இரண்டும் ஈரியல்பைக் காட்டுவன. அதாவது இரண்டினது ஒட்சைட்டுகளும் அமிலம், காரம் இரண்டுடனும் தாக்கமுறுவன.
1. அமிலநடத்தை
BO ஆனது மூலஓட்சைட்டுகளுடன் தாக்கமுற்று அமிலநடத்தையைக் காட்டும். e.g. : CoO + B,O, —> Co(BO,),
மூலம் அமிலம் கோபாற்மெற்றாபோரேற்று (நீலநிறம்)
இவ்வியல்பின் அடிப்படையில் வெண்காரமணிச் சோதனை அமைகிறது.
இது d - தொகுப்பின் மூலகங்கட்கு உரியது.
2. மூலநடத்தை
BO ஆனது அமில ஒட்சைட்டுகளுடன் தாக்கமுற்று மூலநடத்தையைக் காட்டும். e.g. : P,O + B,O, ——> 2BPO,
அமிலம் மூலம்
HBO, அதாவது B(OH), அமிலநடத்தையைக் காட்டுகின்றது.
H,BO, + HO ==a H,O* + (B(OH)
எனவே காரங்களுடன் உப்பைக் கொடுக்கின்றது.
B(OH) + NaOH s=a Na[B(OH)) ie NaBO2H2O
எனினும HBO ஆனது HF உடனும் தாக்கமுறுகின்றது.
н,во,+ знF —- вR, +зно
HBO + 4HF –> HBF,+ 3H.O
(Fluoboric acid)
NaCl
2 F O“ . HBF – O
சேதன இரசாயனத்தில் பயன்படும்.
41

Page 27
A(OH) ஆனது பின்வருமாறு ஈரியல்பைக் காட்டும்.
H,O'(aq) + AIO,(aq) s=a. Al(OH), s=a. Al*(aq) + 3OH(aq) இதனால் நீரில் கரையும் தகவு அரிதான A(OH) ஆனது வன் அமிலம், வன்காரம் இரண்டிலும் கரையக்கூடியது. AI,O, உம் இவ்வாறே அமையும்.
Al(OH), + NaOH --> NaAIO,+2HO அமிலம் காரம்
Al(OH) + 3HCI –> AlCl + 3HO காரம் அமிலம்
எனவே AI*(aq) கரைசலொன்றுக்கு NaOH(aq) இனைப் படிப்படியாகச் சேர்க்கும்போது முதலில் வெள்ளை வீழ்படிவு தோன்றி (Al(OH), பின் மிகை NaOH g6) as60Jub.
எனினும் Al(OH) ஆனது NH(a) போன்ற மென்காரங்களில் கரைவதில்லை.
Al*(aq) +3NH,(aq) + 3H,O -> Al(OH), +3NH,"
Zn(OH),FflussLolus), &s NaOH(aq), NH,(aq) &rsodriq-gjib
கரைகின்றது. ஏன்?
i. Zn(OH), + 2NaOH —> Na,ZnO, + 2H,O
அமிலம் காரம்
இதற்குக் காரணம் Zn(OH),அமிலமாகத் தொழிற்படல் ஆகும்.
ii. Zn(OH), + NH,(aq) - (Zn(NH))?' + 2OHஇதற்குக் காரணம் Zn(OH),இன் அமில இயல்பு அன்று. Zn’ g) 1 68 NH, gorg/ aflji3Gjuar (Zn(NH),I* e diammine zinc (II) ion 2 (BGITö9,6ö 2Gb. EITy600TLb Zn ஒரு d - தொகுப்பு மூலகம்.
M42

3.4
ஒட்சைட்டு
AO ஆனது ஒரு வன்மையான ஒட்சைட்டுப் படலமாகும். இதன் படிவினால் AI உலோகம் அரிப்பிலிருந்து பாதுகாக்கப்படுகின்றது.
AO, ஈரியல்பைக் காட்டும் என முன்பே கூறப்பட்டுள்ளது. A10 ஆனது இயற்கையில் குருத்தம் (Corundum) வகை இரத்தினக்கற்களில் உண்டு.
இவவகை இரத்தினக்கற்களில் நீலக்கல், சிவப்பு மாணிக்கம் என்பன பிரசித்தமானவை.
6N6nIJögsti SLąGITëFBFÚLq. 10. (Moh's scale) நீலக்கல்லின் கடினச்சுட்டி 9,
AIO - (Corundum) 26ogs etuj6öi 96O3G (Iron oxide), 56SäST6ö6T6ö LDT360L-55 (9(5 6Jig6.jLDIT(5tb. 3g) 91555/T6i (sandpaper or emery paper) செய்யப் பயன்படுகின்றது.
AI,O, மிக உயர் உருகுநிலையுடையது. சுமார் 2000°C
i S-தொகுப்பு மூலக சேர்வைகளுடன் தொடர்புபடுத்தி நோக்கும்போது கூட்டம் II இல் ஒத்த சேர்வைகள் கரைதிறன் குறைந்தவை.
i. அலுமினிய உப்புகள் நீர்ப்பகுப்படைவன,
i. AI,O, Al(OH), - ஈரியல்பைக் காட்டுவன. இங்கு உலோக
அலோக இயல்புகளைக் காட்டும்.
iv. நீரற்ற AIC, பங்கீட்டு இயல்பைக் காட்டும்.
AIF, அயன்சேர்வை,
v. Al(OH)”, [AlCl], [AIFlo GLITsip glissoussissnar Al
உருவாக்கும்.
wi. S-தொகுப்பு சேர்வைகளைவிட AI சேர்வைகள் வெப்பவுறுதி
குறைந்தன.
V. போரன் ஆனது சிலிக்கனை (கூட்டம் IV) ஒத்த இயல்பைக்
காட்டும்.
43

Page 28
அலோக ஒட்சைட்டுகள் அமிலநடத்தையும் உலோக ஒட்சைட்டுகள் மூல நடத்தையும் காட்டும் என்பது பொதுவான கருத்து. எனின் போரன் ஆனது அலுமினியத்திலும் பார்க்க அமில அல்லது மூலநடத்தை கூடிய ஒட்சைட்டைக் கொண்டது என எதிர்பார்ப்பீர்?
கூட்டத்தில் மேலேயுள்ள மூலகம் அலோக இயல்பு கூடியது. எனவே போரன் ஒட்சைட்டுகள் அமில இயல்பு கூடியன.
AlC, 6Tairus. Aluminium Carbide gests, gas Solar stoicing தாக்கமுறும்
AIC(s) + 12H2O(l) ——> 3CH4 + 4Al(OH)
இது CaC இலிருந்து வேறுபாடானது என்பதனைக் கவனிக்குக.
CaC+ 2 H,O ——> Ca(OH),+ CH,
44
AIC, ஐ அதன் நீர்க்கரைசலிலிருந்து பளிங்காக்க முடியுமா?
இல்லை. ஏனெனில் இது நீர்ப்பகுப்படையும் இயல்புடையது.

பின்னிணைப்பு
கூட்டம் II
安
杂
AI இன் உப்புகள் நீர்ப்பகுப்படைவன.
A இன் ஒட்சைட்டுகள், ஐதரொட்சைட்டுகள் ஈரியல்புடையன. Al fäs3560uu6ia660D6TT D (56ITěšG5b. (Al(OH)*, (AlF* (AlCl, உலர் AIC பங்கீட்டு இயல்புடையது.
AIF, SÐJuu6ör GBFğ60d6.J.
Al,(CO), உறுதியற்றது. உருவாவதில்லை.
A உப்புகள் வெப்ப உறுதிகுறைந்தன.
பண்பறிபகுப்பில் A(OH), வீழ்படிவாக இனம் காட்டப்பட்டுள்ளது. போரனின் இயல்புகள் சிலிக்கனின் இயல்புகளைக் காட்டுவதுண்டு.
B(OH) ஆனது -HBO ஆக - அமிலமாக இனம் காட்டப்பட்டுள்ளது.

Page 29
Chapter - 4
ċji LLD IVA
4.1 பொதுநோக்கு
மூலகம் C 14Si 32Ge sSn Pb
மின்னெதிரியல்பு 2.5 1.8 1.8 1.8 18
உருகுநிலை °C 3 550 1 410 940 232 328
(வைரம்)
1ம் அயனாக்கசக்தி 1086 786 760 710 720
♔ഇഖങ്ങ] (p) 77 117 122 140 54
பிரதான ஒட்சியேற்றளண் 土4 士4 +2, +4 +2, +4 +2, +4
4.2 காபன் சேர்வைகளை ஆக்கல்
காபன் இயற்கையில் எண்ணற்ற சேர்வைகளை உருவாக்குகின்றது.
ஆனால் சிலிக்கன் அவ்வாறல்ல. இதற்கான காரணம் யாது?
இங்கு நான்கு அடிப்படைக் காரணங்களைக் குறிப்பிடலாம்.
i. C-C, C-H பிணைப்புசக்திகள் 340 kmol', 415 kJmol ஆக முறையே அமையும். இப்பிணைப்புகள் வலிமையானவையாக இதுவும் ஒரு காரணம்.
2s2 2p?
i C தரைநிலை 1D
9IQU5 og Lu póla DGV 1 1 1 1
எனவே வலுவளவு 4 ஐக் காட்டும். ஆனால் 4இலத்திரனை முற்றாக இழந்தோ அல்லது 4 இலத்திரனை முற்றாக ஏற்றோ அதாவது C* அல்லது C+ அயன் நிலையை அடைந்து உறுதியடைய முடியாது. ஏனெனில் இரண்டிற்கும் கூடிய சக்தி தேவை. எனவே நான்கு இலத்திரனையும் பங்கிட்டு உறுதியாகும். இதனால் பல சேர்வைகளை உருவாக்கமுடியும்.

i C-N, C-O, C-X பிணைப்புகளும் வலிமை கூடியன. எனவே காபன் ஆனது H, O, N, X ஆகிய மூலகங்களுடனும் வலுவான பிணைப்புகளையுடைய பல்வேறு சேர்வைகளை ஆக்கமுடியும்.
iv. இயக்கவியல் ரீதியாகவும் (Kinetically) காபனின் சேர்வைகள்
பொதுவாக உறுதி கூடியன.
4.3 பிறநிருப்பங்கள்
காபன் ஆனது பிரதானமாக,
i. 6061Tib (Diamond) ii. dip60)Liibo (Graphite)
ஆகிய இரு பிறகிருப்பங்களை உடையது.
ஒரு மூலகத்தின் அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகள் அமைந்துள்ள முறைகளில் மாற்றங்கள் ஏற்படும் தோற்றப்பாடுகள் பிறதிருப்பங்கள் (allotropes) ஆகும். அதாவது பெளதிக வடிவங்களில் ஏற்படும் வேறான தோற்றங்கள் ஆகும்.
வைரம்
இதில் காபன் sp3 கலப்பில் அமையும். எனவே ஒவ்வொரு காபன் அணுவும் நான்முகி நிலையில் (tetrahedral) நான்கு sp3 ஒபிற்றல்களைக் கொண்டமையும்.
இந்நான்முகி வழியே பிணையும் நான்கு காபன் அணுக்களும் தொடர்ந்து பிணைந்து செல்வதால் எண்முகி (octahedral) பளிங்கமைப்பில் இராட்சத வடிவில் அமையும்.
இங்கு C-C பிணைப்பு நீளம் - 1.54A° அதாவது 154pm.
அடர்த்தி - 3510 kgm: உருகுநிலை 3930 ۔°C
47

Page 30
இது மிகவும் கடினமானது. உறுதி கூடியது. வைரத்தின் Moh's Scale10.0 (கடினச்சுட்டி) இதுவே உயர் கடினச்சுட்டி எண் ஆகும்.
சுத்தமான வைரம் நிறமற்ற பளிங்குகள் ஆகும். மாசாக தாண்டல் மூலக அயன்கள் சேர்வதால் நிறமுள்ள வைரங்களும் உண்டு. பழுப்பு, கறுப்பு வைரங்கள் விலை குறைந்தன.
உரியமுறையில் பட்டை தீட்டப்பட்ட வைரம் ஒளிர்வீசும். இதன் அவதிக்கோணம் சுமார் 13°. எனவே முழுவுட்தெறிப்புக் கூடியது. இதுவே ஒளிர்வுக்குக் காரணம்
வைரம் மின்னைக் கடத்துவதில்லை. காரணம் இதில் அசையும் இலத்திரன் முகில்கள் இல்லை.
பென்சிற்கரி
s? P.
1 11
காபன் அணு sp? கலப்பில் ஈடுபடும். எனவே தளத்தில் சமச்சீரான முக்கோண
திசையில் மூன்று sp? ஒபிற்றல்கள் அமையும். கலப்பிலிடுபடாத p, இலத்திரன் முகில்கள் இத்தளத்திற்கு செங்குத்தாக அமையும்.
தளமுக்கோணத்தின் வழியே மூன்று காபன் அணுக்கள் பிணையும். இதனால் ஒரு தளத்தில் அறுகோணிகளாக அமையும் படைகள் ஏற்படும்.
 

இப்படைகளிடையே கலப்பிலிடுபடாத p, இலத்திரன்கள் முகிலாக அசையும்.
இதில் இருவகை உண்டு.
i. O. - Graphite
ii. 3- Graphite
O - அமைப்பில் ஒரு காபன் படையானது அதற்கு மேலும் கீழும் உள்ள
படைகளிடமிருந்து சிறிது விலகி அமையும். ஆனால் ஒன்றுவிட்டொரு படைகள் ஒரே வரிசையில் அமையும்.
8 - அமைப்பில் இரண்டைவிட்டொரு படைகள் ஒரே வரிசையில் அமையும்.
பென்சிற்கரி
C-C 560600TL 56trib - 1,41A° அதாவது 141pm. இருபடைகள் இடையே தூரம் - 3.35A° அதாவது 335 pm. அடர்த்தி - 2220 kgm
60D6JżgŜ6)Julid 3ņ60ġ556öIGOLD (g5602Db5g5 (>1 Moh's scale)
49

Page 31
* படைகட்கு இடையில் காணப்படும் சுயாதீன இலத்திரன் முகில்களால்
பென்சிற்கரி மின்னைக் கடத்தும்.
* படைகளிடையே நலிந்த வந்தர்வாலிசு கவர்ச்சிவிசைகள் மட்டும் உண்டு. எனவே விசை பிரயோகிக்கப்படும்போது ஒருபடை மற்றையதன் மது வழுககிச் செல்ல முடியும். மசகுத்தன்மை உடையது. எனவே உராய்வு நீக்கியாகப்
பயன்படும்.
4.4 சிலிக்கன்
சிலிக்கனானது காபனின் பிறதிருப்பமான வைரத்தை ஒத்த அணுக்கட்டமைப்பு உடையது. ஆயினும் வைரமளவு கடினத்தன்மை உடையதன்று. நீல - நரை நிறமான சிலிக்கன் ஏறக்குறைய உலோகம் போல காணப்பட்டாலும் இது உலோகமன்று. இது குறைகடத்தியாகும்.
கூட்டம் II இன் அல்லது கூட்டம் V இன் மூலகங்களுடன் இதனைக் கலந்து உருவாக்கும் குறைகடத்திகள் இருவாயிகளிலும் (diodes) திரான்ஸ்சிஸ்டரிலும் (transister) uuj65TUGb.
ஜேர்மானியம் ஒரு குறைகடத்தியாகும். இது கீழ்ச்செந்நிறக்கதிர்களை (infra red) ஊடுருவ அனுமதிக்கும். ஆகவே அரியங்கள், வில்லைகள், விஞ்ஞான
உபகரணம் செய்யப் பயன்படும்.
4.5 வெள்ளீயமும் (Tin) ஈயமும் (Lead)
இரண்டும் ஈரியல்புடையன. உலோகங்கள். எனினுமPb க்கு மின்னேரியல்பு
s
ടn. 152 2872p6 363p3d10 454p4d10 5s25p?
Sn2* 1s2 2s22p6 3s23p53d 10 4s.24p64d0 5s? Sn*4 1s? 2s22pʻ 3s?3p°3d10 4s°4p°4d10
இதன் இரு நேரயன்களிலும் Sn" உறுதி கூடியது. எனவே Sn* ஆனது ஒரு தாழ்த்தியாகத் தொழிற்படும்.
e.g.: Sn2 + 2Fe3 --> Sn" + 2Fe2
Sn*2 + 2Hg2*
-> Hg,?* + Sn*4

4.6
ஆனால்,
Pb 1s° 2s*2pʻ 3s°3pʻ3d10 4s°4pʻ4d"94f14 5s°5pʻ5d 10 6sʼ6p? Pb2* 1s°. 2 ğ*2p 3s°3p°3d 10 4s°4pʻ4d 104fl“ 5s?5pʻ65d 10 6s? Pb* 1s2 2s22p* 3s23p53d 45°4p64d04.f4 5s25p65dio 6s* ஆனது சடத்துவச் சோடி விளைவு (Inertpair effect) உடையது. இதனால் Pb* உறுதி கூடியது. Pb* நிலைகள் மிகக் குறைவு.
சில தாக்கங்கள்
i. வளியில் எரித்தல்
காபனும் சிலிக்கனும் வளியில் நன்கு வெப்பமாக்கும்போது எரிந்து அவற்றின் ஒட்சைட்டுகளை கொடுப்பன.
c + O. eu Ab CO, Si + O, P-LÜ A- SiO, CO ஆனது எளியமூலக்கூறு. நீரில் சிறிது கரைந்து மென்னமிலக் கரைசலைத் தரும். ஆனால் SiO, நீரில் கரைவது அரிது. இது இராட்சதப்
பங்கீட்டுப்பிணைப்பில் அமையும். உயர் உருகுநிலை உடையது. கண்ணாடி மணலில் (Quartz) காணப்படுகின்றது.
வெள்ளியமும் ஈயமும் வளியில் நன்கு வெப்பமாக்கும்போது மெதுவாக ஒட்சிசனுடன் சேர்ந்து ஒட்சைட்டை உருவாக்குவன.
Sn(s) + O,(g) حش للكاته SnO,
Pb + O, *=uA-> 2PbO
Pb யின் ஈர்வலுவளவுச் சேர்வைகள் உறுதியானவையாகும். ஏனையவற்றின் நால் வலுவளவு சேர்வைகள் உறுதி கூடியன.
i. நீருடன் தாக்கம்
C, Si, Ge தாக்கம் இல்லை. Sn உம் தாக்கம் இல்லை எனலாம். ஆனால் Pb ஆனது மிகவும் மெதுவாகத் தாக்கமுறும்.
e.g.: O,+2Pb +2H.O(t) --> 2Pb(OH),
51

Page 32
செஞ்சூடான C மீது கொதிநீராவியை செலுத்த நீர்வாயு உருவாகும்.
4.7
iv.
C(s) + HO(g) A CO(g) + 2H(g)-water gas இதேபோன்று
Si + 2HO(g) - A -> SiO, + 2H,
அமிலங்களுடன் தாக்கம்
ஐதான அமிலங்களுடன் C,Si தாக்கம் இல்லை. ஆனால் Pb, Sn தாக்கி H, வாயுவை வெளிப்படுத்தும்.
Sn + 2HCI ——> SnCl, + H, Pb + 2HCI ——> PbCI,+ H, ஆயின் செறி HSO, செறி HNO ஆனது எல்லா மூலகங்களையும் தாக்கும்.
C+ conc4HNO, --> CO, + 4NO,+2HO Sn ஆனது செறி HNO உடன் செயற்படாநிலை (passive) ஆகும். ஏனெனில் இங்கு வன்ஒட்சைட்டுப் படலம் SnO, உருவாகும்.
காரங்களுடன் தாக்கம்
Si, Pb, Sn தாக்கமுற்று ஐதரசன் வாயுவை வெளிப்படுத்தும். காபன் தாக்கமற்றது.
Pb + 2NaOH ——> Na,PbO, + H, H,O + Sn+ 2NaOH ---> Na,SnO, + 2H, HO + 2NaOH + Si --> Na,SiO, + H, ஜேர்மானியம் ஈரியல்பைக் காட்டும்.
இவற்றின் சேர்வைகள் சில
ஒட்சைட்டுகள்
காபன் CO CO, நடுநிலை, அமிலம் சிலிக்கன் SiO, அமிலம்
ஜேர்மானியம் GeO GeO, ஈரியல்பு
வெள்ளியம் Sno SnO, ஈரியல்பு
Fu JLb PbO மூலம்
PbO, PbO, HỨluJ6òLị

i. குளோரைட்டுகள்
காபன் CCI திரவம் நீர்ப்பகுப்படையாது.
சிலிக்கன் SiCl, திரவம் நீர்ப்பகுப்படையும்.
sicl, +зн,о ——- н,Sio, +4нс
(3gjLDT6îub GeCl4 திரவம் மெதுவாக நீர்ப்பகுப்படையும்.
GeCl()+2H,O() --> GeO+4HCI
PbC, வீழ்படிவு சூடான நீரில் கரையும். குளிரவிட பளிங்காகும். SnC1, நீரில் கரைந்து அயனாக்கமடையும்.
PbC,SiC இரண்டும் பங்கீட்டு இயல்பைக் காட்டுவன ஆகும்.
FFuLığ5ğ566öT so_ÜLgäb356fñ6Ö Pb(NO,), (CH,COO),Pb LDü"G603LD gÉjl6ö a560)Ju Jä5 கூடியன ஆகும்.
PbC, செறி HCI இல் கரையக்கூடியது.
PbCl, + 2HCl ——> 2H* + PbCl?-
இங்கு சிக்கலயன் (பிளம்பேற்று அயன்) உருவாகி PbC கரைகிறது.
SnC, மிகை நீருடன் முற்றாக நீர்ப்பகுப்படையும், ஆனால் SnC, பகுதியாக நீர்ப்பகுப்படையும்.
அதாவது
SnCl, + 2HO --> 4HCl + SnO qßGuțbpólu Maii)
SnCl + HO ===a Sn(OH)C1+ HCl
இது ஏன்?
SnCl,பங்கீட்டுச் சேர்வை. எனவே முற்றான நீர்ப்பகுப்பு. SnC,அயன் சேர்வை. ஆகவே பகுதி நீர்ப்பகுப்பு அடையும்.

Page 33
ήσότωτοους στίτι
dn. Lui IV
காபன் அலோகம். இதன் சேர்வைகள் சிலவற்றின் உபயோகங்கள்
பின்வருமாறு.
i.
iii.
ίν.
νi.
(Esb35f. (Coke) எரிபொருள் ஆகவும் உலோக ஒட்சைட்டுகளைத் தாழ்த்தி உலோகங்களைப் பிரித்தெடுக்கவும் பயன்படும்.
dép60)uib (Graphite) மின்வாய்கள், புடக்குகைகள், உராய்வு நீக்கிகள், பென்சில்கள், கருஉலைகளின் நியூத்திரன் வேகத்தை நெறிப்படுத்தப் பயன்படும்.
606 yib (Diamond) ஆபரணங்கள், துளையிடு கருவியின் நுனி (drill tips), தங்குதன் ஆயுதங்களைக் கூர்மையாக்க, கருங்கல், மாபிள் போன்றவற்றை அரிவதற்கும் பயன்படும்.
LDji, Ef (Wood charcoal)
வாயுக்களை உறிஞ்சுவதற்கு, ஊக்கியாக
. GigyubLi, ab (Bone charcoal)
சாயங்களை உறிஞ்சுவதற்கு - உகாரணமாக சீனியை வெண்மையாக்கல்,
காபன் நுண்துகள் வல்கனைசுப்படுத்தப்பட்ட இறப்பரில் மீட்டெழுச்சியை கூட்டுவதற்காக நிரப்பிகளாக பயன்படும்.
காபன் நாற்குளோரைட்டு தவிர ஏனைய குளோரைட்டுகள் நீர்ப்பகுப்படையும்.
SiCl,+ 4HO s = H, SiO, + 4HCI
HSiO ஆனது HSiO,இலும் பார்க்க உறுதி குறைந்தது.
OH O
i HO-S, OH — HO-Si- CH + HO
OH
* சிலிக்கன் குறைகடத்தியாகப் பயன்படும்.
54

SiO, - Silica, இராட்சத சாலக அமைப்பு மென்னமில இயல்பு. கண்ணாடி
தயாரிக்கப் பயன்படும்.
GeO, SnO, SnO, PbO, PbO2 Hju l6òLị60)Lu l5OI.
PbO, ஒட்சியேற்றியாகப் பயன்படும்.
PbO,(s) + 4HCI (aq) --> PbCI,(aq) + H,O(l) + Cl,(g)
Pb(CH,) ge!,601g5I TEL 6T60TÜLuG6Líb. gelğ5|T6)Iğ5I Tetraethyllead. @ğ5I பெற்றோலின் அடிப்பைக் குறைக்கப் பயன்படும்.
SiC, GeC1இரண்டும் Mgபோன்ற உலோகங்களுடன் தாக்கமுறும்.
2Mg+ SiCI, ---> 2MgCI, + Si
2Mg+ Si---> Mg.Si
இதேபோல் MgGe உம் உருவாகும்.
சயனோஜென் (CN), இன் கட்டமைப்பு.
Css N é=N இது நச்சுத்தன்மையான வாயுவாகும். பின்வருமாறு தயாரிக்கலாம்.
Cu2 + 2KCN --> Cu(CN), + 2K"
Cu(CN), —──> CuCN(s) + (CN)2
HCNநச்சுத்தன்மையான வாயு. இதன் நீர்க்கரைசல் அமிலமாகும். இது ஐதரோசயனிக் அமிலம் அல்லது Prussic acid எனப்படும்.
HCNமெதுவாக நீர்ப்பகுப்படையும் இயல்புடையது.
HCN + HO ==s HCOONH,
OCN அயனின் கட்டமைப்பு பரிவு இயல்புடையது.
-N - C - O ---> N = C - O
PbOஆனது கலப்பு ஒட்சைட்டு எனப்படும்.
PbO = 2PbO.PbO2
dilead (II) lead (IV) oxide 67607 Stock (p60opuilato GuultuGLb. இதனை Pb,PbOஎனவும் குறிப்பதுண்டு. Eg, Lệad (II) orthoplumbate (IV) 6T60,T6Aquð ởngDŮLIGtb.

Page 34
Chapter - 5
i g.. i Lib V A
5.1 பொதுநோக்கு
மூலகம் N Р As Sb B
இலத்திரனாட்டம் 3.0 2.1 2.0 1.9 1.9
உருகுநிலைC -210 597 817 630 272
பிரதான ஒட்சியேற்றனண் +3, +5 +3, +5 +3, +5 +3, +5 +3(+5)
5.2 இரசாயன நடத்தை
நைதரசனும் பொசுபரசும் அலோக இயல்பை வெளிக்காட்டுவனவாகும். அவை மின், வெப்பம் கடத்தும் இயல்பு மிக அரிதானவை. அமில இயல்புடைய ஒட்சைட்டுகளை ஆக்குவன. இவற்றின் சேர்வைகள் பங்கீட்டு இயல்புடையன. எனினும் கூட்டத்தின் கீழேயுள்ள பிசுமத்து (Bi) திட்டமாக உலோக இயல்பை காட்டும். இவை மின், வெப்பங்களைக் கடத்துவன. அமிலங்களுடன் தாக்கமுற்று உப்புக்களை உருவாக்குவன. AS ஆனது உலோகப்போலி ஆகும். Sb உம் ஏறக்குறைய உலோகப்போலியாகவே காணப்படுகின்றது. நைதரசன் மின்னெதிரியல்பு கூடிய மூலகமாயினும் பொசுபரசிலும் பார்க்க தாக்குதிறன் மிகக் குறைவாகவே காணப்படுகின்றது. இதற்கு என்ன காரணம் என்பதற்கு அவற்றின் சுயாதீன நிலையிலுள்ள மூலக்கூற்று அமைப்பையே குறிப்பிடலாம். நைதரசன் சுயாதீன நிலையில் N, மூலக்கூறாகும்.
N = N 560600T Fif +944 kJmol பொசுபரசு சுயாதீன நிலையில் P மூலக்கூறாகும்.
P - P d60)600Iüngäß -112 kJmolo

இதனால் N, மூலக்கூறின் பிணைப்புகளை உடைப்பது கடினம். ஆகவே அது சுயாதீனநிலையில் சடத்துவ இயல்பு கூடியதாக காணப்படுகின்றது. இவ்வியல்பால் அது ஒரு 'blanket ஆகத் தொழிற்படுகின்றது.
P - P பிணைப்புசக்தி மிக குறைவாதலால் இம்மூலக்கூறு இலகுவாக உடைக்கப்பட்டு தாக்கங்களில் ஈடுபடுதல் சாத்தியமானதாகும்.
5.3 பிறகிருப்பங்கள்
நைதரசனில் பிறகிருப்பங்கள் இல்லை. தாக்கங்களில் பொதுவாக ஈடுபடுவதில்லை.
பொசுபரசில் இரு பிறகிருப்பங்கள் உண்டு.
i. செம்பொசுபரசு i. வெண்பொசுபரசு - இதுவே மஞ்சட் பொசுபரசு எனப்படும்.
வெண்பொசுடரசு தாக்குதிறன் கூடியது. ஈரலிப்பான வளியில் இது தீப்பற்றி எரியும்.
P, +5O, --> PO
நீருடன் தாக்கமற்றது. நீரிலும் அடர்த்தி கூடியது. எனவே நீரில் களஞ்சியப் படுத்தப்படும்.
வெண்பொசுபரசு வன்காரமான NaOH உடனும் தாக்கமுறும் ஓரளவு செறிந்த NaOH கரைசலுடன் பொசுபரசு தாக்கமுற்று பொசுபீனை வெளிப்படுத்தும். 3H,o +3NaOH + P. --> PH,(g) + 3NaHPO,
PH ஆனது பூண்டு மமுைடையது. நச்சுத்தன்மை உடையது. PH ஆனது வளித்தொடர்புறும்போது பொசுபரசு ஒட்சைட்டுகள் வெண்புகை வளையங்களாகத் தோன்றும்.
PH, நீரில் கரைவது குறைவு. ஆயினும் NH ஐப் போல PHCI ஐ உருவாக்கும்.
வெண் பொசுபரசு மிக நச்சுத்தன்மையானது. ஆனால் செம்பொசுபரசு நச்சுத்தன்மை அற்றது. உறுதி கூடியது.
பொசுபரசானது ஐதான அமிலங்களுடன் தாக்கமற்றது. செறி HNO, ஆல் ஒட்சியேற்றப்படும்.
P+ conc.2OHNO, --> 4H.PO +2ONO,+ 4HO
57

Page 35
பொசுபரசு அலசன்களுடன் நேரடியாகத் தாக்கமுறக்கூடியது
P+6C, - A --> 4PC,
PCI + C -> PCl
வளியில் N, இருப்பதனை எவ்வாறு காட்டுவீர்
ஒட்சிசன் குறைக்கப்பட்ட வளியில் மகனிசியம் நாடாவை எரித்தல். பெறப்படும் திண்மமீதிக்கு நீர் சேர்க்க வெளிப்படும் வாயுவை நெசிலரின் சோதனைப் பொருளுக்குள் செலுத்த கபிலமாகும். இது NH,ஆகும். எனவே வளியில் நைதரசன்
உண்டு.
3Mg+N, --> Mg,N,
Mg,N, +6HO --> 3Mg(OH), + 2NH,
5.4 சேர்வைகள்
நைதரசன்
ஒட்சியேற்றளண் மரபுப்பெயர்
NO - I நைதரசு ஒட்சைட்டு
NO -- I நைத்திரிக் ஒட்சைட்டு
NO + II இருநைதரசன் மூவொட்சைட்டு NO NO, -+- IV நைதரசனிர் ஒட்சைட்டு/
இருநைதரசன் நாலொட்சைட்டு
NOs + V இரு நைதரசன் ஐயொட்சைட்டு
i. N.O : N = N - O or N=N'-O"
éADüLü Guuj : éflüg"Gub 6JTu (laughing gas)
Stock Name : 60L6055JSF6 () 66003 G
தயாரிப்பு : NH, NO,(s) --> NO+2HO
இயல்பு : நடுநிலையானது, நிறமற்றது, நீரில் கரையும் இயல்பு
அரிதான வாயுவாகும்.
பயன் : i. as propellent for whipped ice cream.
i. மயக்க மருந்து குறிப்பாக பற்சிகிச்சையில் பயன்படும்

ii.
iii.
iv.
NO
Stock Name
தயாரிப்பு
இயல்பு
NO
Stock Name
தயாரிப்பு
இயல்பு
NO NO
Stock Name
தயாரிப்பு
இயல்பு
NOs
Stock Name
தயாரிப்பு
: N - O
நைதரசன் (II) ஒட்சைட்டு 3Cu + dil. 8HNO, ——> 3Cu(NO,),+ 2NO + 4H,O நடுநிலையானது, நிறமற்றது, நீரில் கரையும் இயல்பு அரிதான வாயுவாகும். வளிமண்டல O, உடன் தாக்கி NO, ஆகும்.
2NO + O -- 2NO, NO + [Fe(H,O)J?“ ——> [Fe(H,O),NO]?* + HO
Brown ring
டைநைதரசன் (II) ஒட்சைட்டு
NO+ NO,--> NO,
NO உறுதியற்றது, நிறமற்றது, -30°C க்கு மேல்
வரும்போது பிரிகையுறும்.
O پے, O
N - N O2 no
d ܥܠ ` ܐ Ο Ο
Cu+ conc.4HNO -> Cu(NO),+2NO+2HO
2NO2(g) so a NO4(g) செங்கபிலம் நிறமற்றது
நீரில் நன்கு கரைந்து வன்னமிலக் கரைசலைத் தரும்.
2NO + HO --> HNO, + HNO,
O O n سمصے
N-o- N1
O ܠ كه O
டைநைதரசன் (V) ஒட்சைட்டு
HNO, - faPċi > N.O, அதாவது HNO, இல் நீரகற்றல் மூலம் NO ஆக்கலாம்.
59

Page 36
பொசுபரசின் ஒட்சைட்டுகள்
O − OO
i. P.O. : P - O - P
O2 no
Stock Name : GÒLJITGLIJG (III) 960D3FŮ (6
இயல்பு மென்னமில இயல்புடையது. மென்மையான திண்மம்
ஆகும். (உருகுநிலை 24°C)
இரு மூலக்கூறுகள் இணக்கமடைந்து PO ஆகக்
காணப்படும்.
R 7, / N நீரில் கரைந்து அமிலக் கரைசலாகும். f WW ,P.O, + 6H.O -> 4H,PO ) ༽ / كp
Os عے O ii. P2O5 P - O - P.
O 22 NO Stock Name : பொசுபரசு (V) ஒட்சைட்டு
இயல்பு அமில இயல்புடையது. வெண்திண்மம்.
நீரில் கரைந்து அமிலக் கரைசலைத் FP தரும்,
\R PO + 6H,O -> 4H,PO. OP- - -G - - - - Psa ()
Yr
Р
Ο
 

AsO3, ASOs அமில இயல்புடையன. SbO, SbOs BiO, யாவும் ஈரியல்புடையன.
5.5
ஒட்சியமிலங்கள் (Oxo acids)
கட்டமைப்புக்களும் பெயர்களும் மட்டும் போதுமானவை.
நைதரசனின் ஒட்சியமிலங்கள்
i.
ii.
நைத்திரிக் (II) அமிலம் / நைதரஸ் அமிலம்
HNO, N - O - H
O
உறுதியற்ற மென்னமிலம்
2HNO, -> NO+ NO, + HO மாறாக NO, NO, இனை நீரில் கரைத்தால் HNO உருவாகும்.
நைத்திரிக் (V) அமிலம்
Os HNO, oصN حس۔ O ۔ H -
வன்னமிலம், உறுதியானது. எனினும் வெப்பப்பிரிகையடையக்கூடியது.
4HNO, - A --> 2H.O+4NO, +O,
HNO,ஆனது பொதுவாக ஒட்சியேற்றும் அமிலம். எனவே உலோகங்களுடன் ஐதரசனை வெளிப்படுத்தமாட்டாது. எனினும் மிக ஐதான HNO, (2%) மட்டும் Mg போன்ற ஒரு சில உலோகங்களுடன் H, வாயுவைத் தரும்
Mg + 2HNO, —> Mg(NO,), + H, ஐதான HNO ஆனது பொதுவாக பின்வருமாறு ஒட்சியேற்றும் கருவியாகத் தொழிற்படும்.
HNO, + 3Ho + 3e --> 2HO + NO
அதாவது
4HNO, +3e --> 2HO + NO+3NO,
e.g.: ... 3Cu +8HNO, --> 3Cu(NO), +2NOf +4HO
61

Page 37
சில சந்தர்ப்பங்களில் பின்வருமாறும் ஐதான HNO, ஒட்சியேற்றத் தொழிற்பாட்டைக் காட்டுவதுண்டு.
HNO + 9Ho + 8e -> NHo + 3HO
Mg Znபோன்ற உலோகங்களுடன் இத்தொழிற்பாட்டைக் காட்டுவதுண்டு
4Mg+1OHNO, --> 4Mg(NO), +NH, NO, +3HO ஆயினும் சிலசமயங்களில் NHNO, வெப்பப்பிரிகையடைவதால் NO வாயுவும் தோன்றுவதுண்டு. Ố.ý
செறிந்த HNO ஆனது ஒரு ஒட்சியேற்றியாகப் பின்வருமாறு தொழிற்படும்.
HNO, +H* + e --> NO + HO
Au, Pt தவிர்ந்த ஏனைய எல்லா உலோகங்களையும் செறி HNO, ஒட்சியேற்றும்.
4HNO,+Cu --> Cu(NO), +2NO, +2HO
S,P, І, С போன்ற அலோகங்களை சூடான செறிந்த HNO ஆனது அவற்றின் ஒட்சியமிலங்களாக ஒட்சியேற்றும்.
S+ conc.6HNO - A o HSO+6NO+2Ho
P+ conc.2OHNO, --> 4H,PO, +2ONO,+ 4H.O
II, + conc. 10HNO, ---2 احHIO,+1ONO, +4HO
C+ conc.4HNO - A -> CO+4NO,+2HO
HS, H போன்ற அலோக ஐதரைட்டுகளையும் இது ஒட்சியேற்றும்.
HS+ conc.2HNO -> S4 + 2NO,+2Ho
HS+ conc.8HNO -> HSO+ 8NO+4HO
HI + conc. 6HNO, ———> HIO, + 6NO, +3HO
HNO, ஒரு மூலமாகத் தொழிற்பட முடியுமா?
O O VK
,N - o -- H+ H - O - - O -- H -> HNO3 + HSOے
O
இங்கு HNO, புரோத்தன் ஏற்றுக்கொள்ளி எனவே ஒரு புரோன்செட் மூலமாகும்.
62

2. பொசுபரசின் ஒட்சியமிலங்கள்
i. HPO, (metaphosphoric acid)
356067 polyphosphoric acid 6T6016b 916Optug.
ܓ O
P - O - H இது ஒரு ஒருமூல அமிலமாகும். O4
எனினும் இது பல்பகுதிய மூலக்கூறாக இணையும்.
e.g. i. HPO, trimetaphosphoric acid
OH
o/ No OH
e.g. ii. HP4O2, tetrametaphosphoric acid
O (O ,
H - O - P - O - P - O - H
Ο O
H - O - P - O - P - O - H
Ο O
i, HPO, பொசுபோரிக் () அமிலம் / உபபொசுபரசு அமிலம்
O
P н 1/N он
H
i, HPO, பொசுபோரிக் (II) அமிலம் / பொசுபரசு அமிலம்
O
イ"ヘ HO / OH H

Page 38
iv. H.PO பொசுபோரிக் (V) அமிலம் / ஓதோ பொசுபரசு அமிலம்
O
P HO 11 AW ` OH
OH
v. HP,O, பைரோ பொசுபேரிக் அமிலம்
HO OH (C -ك O = P - O -- P N مح HO OH
இவை யாவும் பொசுபோரிக்கமிலத் தொடர் என்பர். இதில் வேறு உதாரணங்களும் உண்டு. eց. HPOs பைரோ பொசுபரசு அமிலம்
O O
HO - -o- - OH H H
5.6 குளோரைட்டுகள்
இக்கூட்டத்தில் அலோக, உலோக குளோரைட்டுகளில் நீர்ப்பகுப்பு வேறுபாடுகளை அவதானிக்கமுடியும். i. NCl, +3H.O —► NH,(aq) +3HCIO(aq)
NCI, +3HO --> NHCIO + 2.HCIO 6ToTajib
சில இரசாயன நூல்களில் குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது. ஆயினும் இது உறுதியற்றது.
ii. PCI, +3H,O -> H,PO, + 3HCl PCl + 4H.O -> H,PO, +5HCl
iii. AsCI, + HO ---> HAsO+ 3HCl
iv SbCI, + HO ==s SbOCl + 2HCl
வெள்ளை
V. BiCI, + HO s=a BiOCl + 2HCI
வெள்ளை

5.7 ஐதரைட்டுகள்
அமோனியா
NH ஆனது நிறமற்றது. மூக்கை அரிக்கும் மணம் உடையது. நீரில் நன்கு கரையும். இது பலவகை இயல்புகளைக் காட்டும்.
a. மூலமாக
வழங்கக்கூடிய தனிச்சோடி இலத்திரனை உடையது
N ح A سمبس
ஆகையால் அது உலூயிமுலமாகத் தொழிற்படும்.
Η புரோத்தனை ஏற்பதன் மூலம் ஒரு புரோன்செட் (Bronshed) மூலமாகவும். தொழிற்படும்.
H,N(g) + H.O(l) --> NH, (aq) + OH(aq)
H
NH, நீர்க்கரைசலில் OH ஐ வழங்குவதன் மூலம் ஒரு ஆர்கினியசு
மென்காரமாகத் தொழிற்படும்.
NH ஆனது அமிலங்களுடன் உப்பைக் கொடுக்கும்.
NH3(g) + HCl(g) ——> NH4Cl(s)
b. அமிலமாக
NH, மின்னேரியல்பு கூடிய உலோகங்களுடன் ஐதரசனை வெளிப்படுத்து
வதன்மூலம் ஒரு அமிலமாகத் தொழிற்படும்.
2NH,+ 2Na --> 2NaNH,+H,
c. தாழ்த்துங் கருவியாக
NH,ஆனது அலசன்களையும் CuOபோன்றவற்றையும் தாழ்த்தும்.
2NH, +3C1, --> N,+ 6HCI
எனில் மிகை NIH உடன்
8NH, + 3Cl, ——> 6NH,CI + N,
மிகை C1 உடன்
NH, +3Cı, ——► NCI, +3HCI
தவிர செஞ்சூடான CuO மீது NH,வாயுவைச் செலுத்த அது Cu ஆகத் தாழ்த்தும்.
3. Cuo + 2NH, -- 3Cu + N, + 3H,o

Page 39
ஒட்சியேற்றும் கருவியாக மின்னேரியல்பு கூடிய உலோகங்களுடன் தாக்கமுறும்.
2Na(s) + 2NH,() --> 2NaNH,+H,
3Mg+2NH(t) --> Mg,N,+3H,
3Ca + 2NH,() --> 3CaH,+N,
பொதுவாக 2ம் கூட்டத்தில்
M + 2 NH, --> M (NH),+ H, எனவும் குறிப்பிடுவர்.
பொசுபீன் (PH)
நீரில் கரைவது குறைவு. நடுநிலையானது. எனினும் வழங்கக்கூடிய தனிச்சோடி இலத்திரன் இருப்பதால் மென்மூல இயல்பைக் காட்டும்.
PH, + HCl -> PH,'Cl
ASH3 SbH, BiH, o piji (956) pђајбит. AsH3, SbHi, Gustri:GLb 5ëfar shimuig6mir.

பின்னிணைப்பு
in L'Luis V
நைத்திரேற்றுகள் - நைத்திரைற்றுகள்
Ху.
யாவும் நீரில் கரையக்கூடியன.
காரஉலோக நைத்திரைற்றுகள் மட்டும் (இலித்தியம் தவிர) வெப்பவுறுதியானவை. AgNO, Hg(NO), இரண்டும் வெப்பப்பிரிகையில் உலோக மீதியைத் தருவன. NHNO ஆனது வெப்பப்பிரிகையில் NO ஐத் தரும். நைத்திரைற்றுகட்கு ஐதான அமிலம் சேர்க்க செங்கபில வாயு வெளிப்படும்.
NaNO2(s) + HCl ——> NaCl(aq) + HNO3(aq) 2HNO, --> HO + NO t + NO,t
நைத்திரேற்றுகட்கு சூடான செறி HSO சேர்ப்பின் செங்கபில வாயு வெளிப்படும்.
NaNO + conc.H.SO -> NaHSO + HNO,
4HNO, --> 2HO + 4NO(g) t + O.
கபிலவளையச் சோதனை
நைத்திரேற்று கரைசல்கட்கு பெரசு சல்பேற்றுக் கரைசல் சேர்த்து சோதனைக் குழாயின் ஓரங்களில் சில துளி செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தை வழிந்தோட விட திரவங்கள் சந்திக்கும் இடத்தில் கபிலவளையம் தோன்றும்.
NO,(aq) +3Fe?' + 4H* --> 3Fe*(aq) + NO(g) + 2H,O(t)
[Fe (HO)?* + NO(g) —> [Fe (HO) NO?*
Brown ring எனவே NO வாயுவும் இதேபோன்று (Fe(HO))* உடன் கபிலவளையத்தைத் தரும் எனலாம். நைத்திரைற்று இதற்கு விடையளிக்கும் எனலாம்.
நைத்திரைற்றுகள், நைத்திரேற்றுகள் இரண்டும் NaOH உடன் A1 அல்லது Zn அல்லது தேவதாவின் கலப்புலோகம் சேர்த்து சூடாக்க NH, வெளிப்படுவதற்கு உரியன.
3NO +5OH"+8Al+2HO -> 8AIO, +3NH, கூட்டம் V இன் ஏலைட்டுகள் யாவும் நீர்ப்பகுப்படைவன. Bi, Sb இரண்டின் குளோரைட்டுகளும் பகுதி நீர்ப்பகுப்படைவன.
NO, NO நடுநிலையானவை. ஏனைய அலோக ஒட்சைட்டுகள் அமில இயல்பு உடையன. B,C,Sb,O, ஈரியல்புடையன.
67

Page 40
Chapter - 6
3.-i Lűd VIA - " Chalcogens"
6.1 பொதுநோக்கு
Chalcogens அதாவது தாதுக்களை (Ore) உருவாக்கும் மூலகங்கள் என்பது இவற்றின் சிறப்புப் பெயராகும். அநேகமாக உலோக தாதுக்கள் ஒட்சைட்டுகள், சல்பைட்டுகளாகக் காணப்படுவதால் இப்பெயர் பெற்றன.
மூலகம் O 165 3.Se 52Te 8Po
(Selenium) (Tellurium) (Polonium)
இலத்திரனாட்டம் 3.5 2.5 2.4 2.1
உருகுநிலை (°C) -219 114.5 217 450 254
அணுவாரை (pm) 74 104 117 1.37 164
பிரதான ஒட்சியேற்றளண் -2 -2,+4+6 -2,+4,+6 -2,+4+6. +2,+4
6.2 ஒட்சிசன்
இது இயற்கையில் இரு பிறகிருப்ப வடிவங்களில் (allotropes) காணப்படுகிறது.
i. ஒட்சிசன் வாயு O,
நிறம், மணமற்ற, நீரில் கரையும் தகவு குறைந்த நடுநிலையான வாயு. தகனத்திற்கு துணைசெய்யும். ஆனால்தான் தகனமடையாத வாயுவாகும்.
i. ஒசோன் வாயு அல்லது மூவொட்சிசன் (trioxygen) வாயு
O, கட்டமைப்பு
t .يع يمية O s ی۔Fشعیب حس O O 'O OA^ O O ܡܠ. O
*ه
உலூயியின் கட்டமைப்பின்படி ஒரு இரட்டைப்பிணைப்பும் ஒரு ஈதற் பிணைப்பும் இம்மூலக்கூறில் காணப்படும். எனினும் இதனுடைய பிணைப்புநீளம் 128nm எனும் ஒரேயொரு பெறுமானத்தையும் பிணைப்புக் கோணம் 116.5° ஆகவும் காணப்படுவதால் இவ்வாறு இரட்டை, ஈதற் பிணைப்புகள் என வேறாக அமையாது பரிவமைப்பு (resonancehybrids) காணப்படுகிறது.

வளிமண்டலத்தில் கனவளவுப்படி சுமார் 20.8% ஒட்சிசன் வாயு காணப்படுகின்றது. இதில் மூன்று சமதானிகள்
go - 99.76%
O - 0.04%
O - 0.2% காணப்டுகின்றன.
ஒசோன் படலமானது புவியின் வளிமண்டலத்தின்மேல் காணப்படுகிறது. இதுவே புறஊதாக் கதிர்ப்புகளை புவிக்குள் ஊடுருவவிடாது தடுக்கின்றது.
6.3 கந்தகம்
இதில் இயற்கையில் இரு பளிங்குரு பிறகிருப்பங்கள்
i & Tuggjd55b55ub (Rhombic sulphur)
ii. 69((b &FÚ6fb35fb535Lib (Monoclinic sulphur)
ஆகிய இரண்டும் உண்டு.
இவை தவிர பளிங்குருவற்ற பிறதிருப்ப வடிவங்களும் உண்டு. அவையாவன
iii. 56fb35fb535b SÐGiòGogh bib55Ů (Plastic sulphur / Flowers of Sulphur)
iv. faþä#5b55b SÐ6òGogi Eb585ŮLIT6ö (Colloidal Sulphur / milk of sulphur)
பளிங்குரு பிறகிருப்பங்களான சாய்சதுரக்கந்தகம், ஒரு சரிவுக்கந்தகம் இரண்டும் S என்ற மூலக்கூற்று சூத்திரமுடையன.
S S S N سمھر N محبر
N
N\s//8\ s // / NS سمبر s\ சாய்சதுரக் கந்தகமானது 369 K (96°C) வெப்பநிலைக்கு கீழேயே உறுதியானது ஆகும். 369-392K(96-119°C) வெப்பநிலை வீச்சிலேயே ஒரு சரிவுக்கந்தகம் உறுதியானது ஆகும்.
6.4 பிறகிருப்பங்களின் தயாரிப்பு
1. சாய்சதுரக்கந்தகம்
முகவையொன்றில் கந்தகத்தை காபன்டைசல்பைட்டில் (CS) கரைத்து நிரம்பல் கரைசலாக்கவேண்டும். இங்கு வெப்பமாக்கி கரைத்தல் அபாயகரமானது. ஏனெனில் காபன்டைசல்பைட்டிற்கு எளிதில் தீப்பற்றும்
69

Page 41
இயல்புண்டு. பின்னர் முகவையை ஒரு வடிதாளால் மூடிவைக்குக. இது காபன்டைசல்பைட்டு ஆவியாதல் வீதத்தைக் குறைக்கும். இந்நிலையில் சாய்சதுரக் கந்தகப் பளிங்குகள் உருவாவதனைக் காணலாம்.
இப்பளிங்கின் அமைப்பை நுணுக்குக்காட்டியின் மூலமே தெளிவாகக் காணமுடியும். இதன் அடர்த்தி 2.06gcm°. ஏனையவற்றிலும் பார்க்க அடர்த்தி
895.
ஒருசரிவுக்கந்தகம்
ஆவியாக்கற் கிண்ணத்தில் கந்தகத்தை மெதுவாக உருக்கி திரவமாக்குக. இதனை குளிரவிடும்போது இதன்மீது ஒரு மேற்படையொன்று தோன்றும். இம் மேற்படையில் இரு துவாரங்களை இடுக. மெதுவாகக் கிண்ணத்தைச் சரித்து உள்ளேயுள்ள உருகிய திரவத்தை ஊற்றுக. மேலேயுள்ள படையில் ஒருசரிவுப் பளிங்குகள் காணப்படும்.
பிறிதொருமுறை சூடான டைமெதயில் பென்சீன் திரவத்தில் கந்தகத்தைக் கரைத்துப் பளிங்காக விடும்போது ஒருசரிவுக்கந்தகம் உருவாகும்.
இதன் அடர்த்தி 196gcm?.
எனினும் இது 96°C க்குக் கீழ் குளிரும்போது மெதுவாக சாய்சதுரக்கந்தகம் உருவாகிவிடும்.
ܥܝܧ226 - சிாய்சதுரம் আ গেলেন °ருசரிவு
கந்தகத்தை அதன் கொதிநிலைக்குமேல் வெப்பமாக்கும்போது 96th Fulb (mobile) amber liquid Gup LIGib. FLDTij 430 K (160°C)க்குச் சூடாக்கும்போது பாகுத்தன்மை கூடிய இருண்ட நிறமுள்ள திரவம் பெறப்படும், மேலும் சூடாக்கும்போது ஏறக்குறைய கறுப்பாகும். இது சுமார் 718 K (445°C) இல் கொதிக்கும். இதன்போது கருஞ்சிவப்புநிற ஆவி பெறப்படும். குளிரவிட இச்செயற்பாடுகள் மீள்தாக்கமடையும்.
70
 

3. களிக்கந்தகம்
நன்கு சூடான கந்தகத்திரவத்தை விரைவாகக் குளிர் நீருக்குள் ஊற்றுக. இதன்போது மென்மையான, இலாஸ்டிக் நாடா (elastic ribbons) போன்ற களிக்கந்தகம் தோன்றும்.
4. கூழ்க்கந்தகம்
ஒரு இரசாயனத்தாக்கத்தில் நீர்க்கரைசலில் தோன்றும் கந்தகமானது கூழ்நிலையில்தான் காணப்படும்.
NaSO, கரைசலுக்கு ஐதான அமிலம் சேர்க்க கூழ்க்கந்தகம் தோன்றும்,
NaSO, + 2HCl --> 2NaCl + S + SO, t + HO
கூழ்க்கந்தகமானது மஞ்சள் கலந்த வெள்ளையாகக் காணப்படும்.
NaSO ஐயும் NaSO ஐயும் வேறுபடுத்த ஐதான அமிலத்தைப் பயன்படுத்தலாம். இரண்டும் SO, வாயுவை வெளிப்படுத்துவன. ஆனால் NaS,O, மட்டும் கூழ்க்கந்தகத்தை உருவாக்கும்.
NaSO, + 2HCl --> 2NaClaq) + S + SO, t + HO
Na.SO, + 2HCl --> 2NaCl(aq) +SO, t + Ho
6.5 கந்தகத்தின் தாக்கங்கள்
1. வளியுடனர்
கந்தகத்தை வளியில் எரிக்கும்போது நீலச்சுவாலையுடன் எரிந்து கந்தகவிரொட்சைட்டுப் பெறப்படும்.
s+ o, —д SO,
SO, வாயுவானது Pt அல்லது VO ஊக்கி முன்னிலையில் O, உடன் மீள்தாக்கமுற்று SO உருவாகும்.
SO(g) + O(g) s-=e 2SO
2. நீருடன்
கந்தகம் நீரில் தாக்கமுறுவதும் இல்லை, கரைவதும் இல்லை. ஒரு கூழ்நிலையில் காணப்படும்.
7

Page 42
3. அமிலங்களுடன்
ஐதான அமிலங்களுடன் கந்தகம் தாக்கம்புரிவது இல்லை. எனினும் ஒட்சியேற்றும் அமிலங்களான செறிந்த HSO, செறி HNO உடன் சூடான நிலையில் கந்தகம் ஒட்சியேற்றப்படும்.
S+ conc.2HSO - Hot 3SO+2H.O
S+ conc. 6HNO - Hot - HSO+2HO+6NO,
4. குளோரினுடன்
ஒட்சிசன் சாதாரண நிபந்தனைகளில் குளோரினுடன் தாக்கமற்றது. எனினும் மறைமுக வழிகளால் பல ஒட்சைட்டுகளை ஆக்கும். இவற்றில் CI,O, CI,O, உறுதியானவை. CI,O, C,O உறுதியற்றன. வெடிக்கும் இயல்புடையன.
கந்தகம் மீது சூடானநிலையில் குளோரினை செலுத்தும்போது டைசல்பர் டைகுளோரைட்டு (SCI) உருவாகும். எனினும் C, மிகையாக இருப்பின் SC,SC என்பவையும் உருவாகும்.
5. ஐதரசனுடன்
ஒட்சிசனுடன் ஐதரசனுடன் வெப்பமாக்க நீர் உருவாகும். ஆனால் ஐதரசனுடன் கந்தகம் நேரடியாகத் தாக்கமுறுவது கடினமானது ஆகும்.
6. உலோகங்களுடன்
பொதுவாக எல்லா உலோகங்களுடனும் ஒட்சிசன் தாக்கமுற்று ஒட்சைட்டுகளை உருவாக்கும். பொதுவாக உலோகஒட்சைட்டுகள் மூல இயல்புடையன. பொன், பிளாற்றினம் விதிவிலக்கான உலோகங்கள் ஆகும். இவை ஒட்சிசனுடன் தாக்கம் இல்லை.
கந்தகமும் Au, Pt தவிர அநேகமாக எல்லா உலோகங்களுடனும் நேரடியாக சல்பைட்டுகளை உருவாக்கும்.
Cu + s --> CuS
Fe + S -- --> FeS
2Cuട്) --> Cuട) + sg f
FeS(s) --> 2FeS(s) +S

7. NaOH so L6i
செறிந்த NaOH உடன் 8 பின்வருமாறு தாக்கமுறும். இது ஒரு “இருவழி விகாரத்தாக்கம்” ஆகும்.
6NaOH(aq) +3S --> NaSO,(aq) + 2NaS(aq) + 3H,O
S மிகையாக இருப்பின்
6NaOH(aq) + 4S --> Naso, +2Nas+3Ho
O O - I - - I - O - S - O - S --> O - S - O
S
S,O*இல் S இற்கு +4, 0 ஒட்சியேற்ற எண்கள் சராசரியாக +2 கொள்ளப்படும்.
மேலும் கந்தகம் இருப்பின் பொலிசல்பைட்டுகள் (Poly sulphides) உருவாகும். NaS + (x-1)S —–> NaS -
x=1 முதல் 8 வரை அமையலாம்.
S్క*
"S ஆனது ஒரு ஒட்சியேற்றும் கருவி, ஒரு தாழ்த்தும் கருவியாகத் தொழிற்படும். இதனை அதன் இலத்திரனிலையமைப்பின் அடிப்படையில் சுருக்கமாக விளக்குக.
3s? 3p' S [1] [11] III
ஈற்றோட்டில் இரு இலத்திரன்களை முற்றாக ஏற்று so. அயனை உருவாக்குவதன் மூலம் அல்லது பங்கீட்டால் ஏற்று ஒட்சியேற்றநிலை -2 ஐக் காட்டுவதன் மூலம் ஒரு ஒட்சியேற்றியாகத் தொழிற்படமுடியும்.

Page 43
6.6
S ஆனது அதனைவிட மின்னெதிர்த்தன்மை கூடிய மூலகங்களுடன் பின்வரும் சந்தர்ப்பங்களில் 1. இரு இலத்திரன்களைப் பகுதியாக வழங்கி
3s2 3p'
11 IT
ii. 15ITGig இலத்திரன்களைப் பகுதியாக வழங்கி அருட்டியநிலையில்
111 II
i. ஆறு இலத்திரன்கண்ளப் பகுதியாக வழங்கி அருட்டியநிலையில்
(1) 111) (1| 1 ||
முறையே ஒட்சியேற்றநிலைகள் +2, +4, +6 இனை எடுக்கமுடியும்.
க் காட்ட
எனவே கந்தகமானது -2, 0, +2, +4, +6 ஒட்சியேற்றநி முடியும். ஆதலால் ஒட்சியேற்றியாகவும் தாழ்த்தியாகவும் தொழிற்படும்.
சேர்வைகள்
6.6.1 ஒட்சைட்டுகள்
74
ஒட்சைட்டுகளைப் பின்வருமாறு பொதுவான முறைகளில் தயாரிக்கலாம்.
உலோகஒட்சைட்டுகள்
மின்னேரியல்பு கூடிய உலோக ஒட்சைட்டுகளைப் பொறுத்தவரை உலோகங்களை வளியில் வெப்பமாக்குவதன்மூலம் ஒட்சைட்டுகளை ஆக்கலாம்.
2Mg+o, — A - 2Mgo
எனினும் மறைமுகவழிகளாலும் உலோக ஒட்சைட்டுகளை ஆக்கமுடியும்.
செப்பின் ஒட்சைட்டுகளான கொப்பர் (II) ஒட்சைட்டு, கொப்பர் (1) ஒட்சைட்டுகளை உருவாக்கல்.
CuО (ola, TLIшј (II)
3Cu(S) + 8HNO,(aq) --> 3Cu(NO),(aq) + 4H.O() + 2NO(g)
இதிலிருந்து பின்வரும் வழிமுறைகளைப் பயன்படுத்தி CuO இணைத் தயாரிக்கலாம்.

வழி 1
பெறப்பட்ட கரைசலை ஆவியாக்கற் கிண்ணத்தில் எடுத்து வெப்பமாக்கல். முதலில் பச்சைநிற Cu(NO), திண்மம் தோன்றும். தொடர்ந்து வெப்பமாக்க கறுப்பு நிறமான CuO உருவாகும்.
இம்முறையானது தாக்கத்தொடரில் மகனிசியம் அல்லது அதற்குக் கீழேயுள்ள உலோக ஒட்சைட்டுகளை (விதிவிலக்கு வெள்ளி, மேக்கூரி ஒட்சைட்டுகள்) ஆக்க உதவும்.
வழி II ”
Cu(NO), கரைசலுக்குச் சோடியம் ஐதரொட்சைட்டுக் கரைசல் சேர்த்து Cu(OH), ஐ வீழ்படிவாக்கல். இதனை நன்கு வெப்பமாக்கி CuO தயாரிக்கலாம்.
இம்முறையையும் முன்போல் மின்னிரசாயனத்தொடரில் மகனிசியமும் அதற்குக் கீழேயுள்ள உலோக ஒட்சைட்டுகளுக்குப் பயன்படுத்தலாம்.
NaOH இற்குப் பதில் Na,CO, இனைச் சேர்த்து காபனேற்றுகளை வீழ்படிவாக்கிப் பின் அதனை வெப்பமாக்கியும் ஒட்சைட்டுகளைப் பெறலாம்.
AI*, Fe* காபனேற்றுகள் வீழ்படிவாவதில்லை. இருநிலை நீர்ப்பகுப்படைந்து ஐதரொட்சைட்டுகளாக மாறிவிடும்.
CO.*(aq) + 2H,O s=e H,CO,(aq) + 2OH(aq)
Cu, O Glasт шј (I)
CuடுNO), கரைசலுக்கு பீலிங்கு B கரைசலும் குளுக்கோசும் சேர்த்துச் சூடாக்க செந்நிற Cu,O வீழ்படிவாகும்.
அலோக ஒட்சைட்டுகள் CO, HO, NO, NO போன்றவை தயாரிக்கும் வழிமுறைகள் முன்பு தாக்கங்களில் காணப்படுகின்றன. இதேபோன்று NO, N,O, NOPOPO பற்றியும் முன்பே உண்டு.
6.6.2 ஒட்சைட்டுகளின் பாகுபாடு
வகை 1
i சாதாரண ஒட்சைட்டுகள் (Normal Oxides) ஒட்சிசனின் சாதாரணமான ஒட்சியேற்ற எண் 2 ஆக அமையும். இங்கு மூலகங்கள் அவற்றின் பிரதான
ஒட்சியேற்ற எண்களில் அமையும். eg;- Na2O, AlO3 SO CIO,
75

Page 44
ii.
பரஒட்சைட்டுகள் (PerOxides) இதில் ஒட்சிசனின் ஒட்சியேற்றளண் -1 ஆக அமையும்.
e.g. :- NaO. Ba0.
مع صبح 2
மிக மின்னேரியல்பு கூடிய உலோகங்கள் மட்டுமே பரஒட்சைட்டுகளை உருவாக்குவன. விதிவிலக்காக HO அமைகிறது.
பரஒட்சைட்டுகளுக்கு அமிலம் சேர்க்க HO, உருவாகும்.
Bao, + dil. HSO --> BaSO, +HO,
iv.
(SLD6b, 608 (656ir (Super Oxides)
K, Rb, CS ஆகிய மூன்று மின்னேரியல்பு கூடிய மூலகங்கள் மட்டுமே
உருவாக்கும்
e.g. :- KO,
உயர்ஒட்சைட்டுகள் (Higher Oxides)
ஒரு உலோகம் பல ஒட்சியேற்றநிலைகளைக் காட்டுமிடத்து மிக உயர்
ஒட்சியேற்றநிலைக்கு உரிய ஒட்சைட்டுகள் இவையாகும்.
e.g.:- PbO,
இவ்வொட்சைட்டுகளில் ஏனையவற்றைவிட பங்கீட்டுத்தன்மை கூடக்
காணப்படும். இவ்வுயரொட்சைட்டுகள் வெப்பப்படுத்தும்போது அவ்வுலோகத்தின்
குறைந்த ஒட்சியேற்றநிலைக்குரிய ஒட்சைட்டினை உருவாக்கும்.
2Pbos) --> 2PbO(s) + Og
зMnO, — А-> мn,о,+ о,
DLu?'60D3FŮ (6a56ïr (Sub Oxides)
அலோகங்களின் சாதாரண ஒட்சைட்டுகளில் காணப்படுவதனைவிட அலோகத்தின்
ஒட்சியேற்றளண் குறைவாகக் காணப்படல்.
e.g. :- CO, NO, N,O
. கலப்பு ஒட்சைட்டுகள் (Mixed Oxides)
இவற்றில் உலோகத்தில் இருஒட்சைட்டுகள் கலவையாக அமையும். e.g. :- FeO, PbO
இவற்றில் உலோகத்தில் ஒட்சியேற்றளண் சராசரியாக பின்னமாக அமையும். FeO இல் Fe க்கு 8/3 ஆகும்.
35l FeOE FeO, FeO,

இதில் Fe க்கு +2+3 ஒட்சியேற்றநிலை உண்டு.
எனவே இதன் Stock பெயர் அயன் (II) டைஅயன் (II) ஒட்சைட்டு.
PbO = 2PbO.PbO, டைலெட் (I) லெட் (IV) ஒட்சைட்டு. இக்கலப்பு ஒட்சைட்டுகளை அமிலங்களுடன் சேர்க்கும்போது இரு உப்புகள் உருவாகும்.
FeO (s) + 8HCl(aq) ——> FeCl(aq) + 2FeCl(aq) + 4HO(4)
வகை II
ஒட்சைட்டுகளின் தன்மை அடிப்படையில் வகுக்கப்படல் ஆகும்.
i.
ep6) 66003 G56i (Basic oxides)
பொதுவாக உலோகங்களின் ஒட்சைட்டுகள் மூல இயல்புடையனவாக அமையும். எனினும் s-தொகுப்பு உலோகங்களின் ஒட்சைட்டுகள் அயன் தன்மையுடையன. நீரில் ஐதரொட்சைட்டுகளை உருவாக்கும்.
d-தொகுப்பு உலோக ஒட்சைட்டுகள் பொதுவாகப் பங்கீட்டு இயல்பைக் காட்டுவன. நீரில் கரையமாட்டாதன.
இவ்வொட்சைட்டுகள் யாவும் அமிலங்களில் கரைந்து உப்புக்களை உருவாக்குவன. எனினும் d - தொகுப்பு உலோகங்களில் ஒட்சியேற்றளண் அதிகரிக்கும்போது ஒட்சைட்டுகளில் பங்கீட்டுத்தன்மையும் அமிலத்தன்மையும்
கூடும்.
MnO மூல ஒட்சைட்டு MnO ஈரியல்பு ஒட்சைட்டு MnO, அமில ஒட்சைட்டு
seL66) 69 6028F (6856i (Acid oxides)
பொதுவாக அல்லுலோக ஒட்சைட்டுகள் அமில இயல்புடையன. பொதுவாக இவை நீரில் கரைந்து அமிலக்கரைசலைக் கொடுப்பன. மேலும் இவை காரங்களுடன் தாக்கி உப்பையும் நீரையும் கொடுப்பன.
Fýluu6ðL60DLuu 960D3FÜG656T (Amphoteric oxides)
Sn, Zn, A, Pb, Be போன்ற உலோக ஒட்சைட்டுகள் ஈரியல்புடையன. இவை வன்காரங்கள், வன்னமிலங்கள் இரண்டிலும் தனித்தனி கரைந்து உப்புக்களை உருவாக்குவன. மென்காரம், மென்னமிலத்தில் இவ்வாறு தாக்கம் இல்லை.
Al,O,(s) + 6HCI(aq) --> 2AICl,(aq) + 3H,O(t)
Al,O,(s) + 2NaOH(aq) --> 2NaAlO,(aq) + H2O(l)

Page 45
iv. நடுநிலை ஒட்சைட்டுகள் (Neutral oxides)
ஒரு சில அலோக ஒட்சைட்டுகள் மட்டும் நடுநிலையானவை. CO, NO, N,0 மூன்றும் இவ்வகையாகும். இவை நீரில் கரைவது அரிது. அமிலங்கள், மூலங்களுடன் தாக்கமுறுவது இல்லை.
எனினும் CO விதிவிலக்கு. இது செறி NaOH கரைசலுடன் சூடானநிலையில் தாக்கமுறும்.
CO(g) + conc. NaOH - Hi - HCOONa(aq)
எனினும் இங்கு நடுநிலையாக்கம் நடைபெறவில்லை. ஏனெனில் நீர் உருவாகவில்லை. நடுநிலையாக்கல் அடிப்படைத்தாக்கம்
H(aq) + OH(aq) --> H2O(l)
ஆகும் என்பதனை கவனிக்குக.
HO ஆனது நடுநிலையானது. ஏனெனில் இதில்
H2O(l) + H2O(l) ə===S HO“(aq) + OH(aq) இங்கு HO", OH இரண்டும் சமசெறிவில் உள்ளன. எனினும் HO" வழங்குவதன் மூலமும் இழப்பதன் மூலமும் முறையே புரோன்செட் அமிலம், புரோன்செட் மூலமாகவும் தொழிற்படும்.
6.6.3 ஒட்சைட்டுகளின் உறுதித்தன்மை
Ag,O, HgO இரண்டு ஒட்சைட்டுகளும் வெப்பமாக்கின் பிரிகையுற்று உலோக மீதியைக் கொடுப்பன.
2AgO - A - 4Ag+ O,
2Hgo - A --> 2Hg+o,
ஏனைய மூலகங்களைப் பொறுத்தவரை அவற்றின் உயர் ஒட்சியேற்ற எண்ணுக்குரிய ஒட்சைட்டுகளை வெப்பமாக்கின் பிரிந்து குறைந்த ஒட்சியேற்ற நிலை ஒட்சைட்டுகள் உருவாகும்.
6FeO(s) SS 4Feo,+O,
NO, रू=== 2NO,
2NO, is 2NO+O,
78

கார, காரமண் உலோக ஒட்சைட்டுகளை தாழ்த்துவதும் கடினம். தாக்கத் தொடரில் ZnO இனை C இனால் தாழ்த்தலாம்.
ZnO + C — x --> Zn + CO Fe,O, இனை C, CO ஆகியவற்றால் தாழ்த்தலாம். H.(g) ஆல் தாழ்த்தல் மீள்தன்மைக்குரியது.
FeO, +3C BS- 2Fe + 3CO
FeO, +3CO 699) 2Fe +3CO,
FeO,(s) +3H,(g) 2009 a 2Fe(s) +3H.Og)
Sn, Pb, Cu இன் ஒட்சைட்டுகளை ஐதரசன் வாயுவாலும் தாழ்த்தலாம்.
CuO+ H, A Cu+ HO
CuO இனை NH ஆலும் தாழ்த்தலாம்.
3CuO + 2NH, --> 3Cu +N+3HO
6.6.4 ஐதரசன் பரஒட்சைட்டு
N حسب
H 9448
948
ད།།
፲.11°30”
வாயுநிலையில் HO, இன் அமைப்பு
HO, ஆனது வெப்பத்திற்கு உறுதியற்றது. சாதாரண ஒளியில் பிரிகையுறக் கூடியது. எனவே இருண்ட போத்தல்களில் வைக்கப்படும்.
2HO, -> 2HO + O,
HO ஆனது இவ்வாறு பிரிகை அடைவதனைத் தடுக்க அமிலங்கள் எதிர்ஊக்கிகளாகப் பயன்படும்.
எனினும் காரங்கள், மணல், அழுக்குத் துணிக்கைகள் HO, இன் பிரிகையைத் தூண்டுவனவாகும்.
HO,ஆனது நீரில் நன்கு கரையக்கூடியது. இக்கரைசலின் செறிவு moldm? இல் குறிப்பிடப்படுவதிலும் பார்க்க சிறப்பாக கனவளவு அடிப்படையில் குறிக்கப்படுகின்றது.
79

Page 46
உதாரணமாக 20-Volume எனக் குறிப்பிட்டால் அது பின்வருமாறு கருத்திற் கொள்ளப்படும்.
stp. யில், 1dm கரைசலானது பிரிகையால் உருவாக்கும் ஒட்சிசன் வாயுவின் 56076.6176 || 20 dm* əgəğbub.
6.65 HO, இன் இரசாயன இயல்புகள்
1. ஒரு ஒட்சியேற்றும் கருவியாக
HO(aq) + 2H*(aq) + 2e -> 2H2O(l)
உதாரணமாக
i.
2FeSO,(aq) + H,O,(aq) + HSO,(aq) --> Fe,(SO), (aq) + 2H,O()
வெளிர்பச்சை மஞ்சள்
ii சல்பைற்றுக்களையும் ஒட்சியேற்றும்
NaSO(aq) + HO(aq) --> NaSO(aq) + HO()
i சல்பைட்டுகளை ஒட்சியேற்றும்
PbS(s) + 4HO, -> PbSO,+4HO
கறுப்பு வெள்ளை
ஈயம் சேர்பூச்சுகளை வளியில் மாசாகச் சேரும் HS வாயுவானது தாக்குவதால் கறுப்பு PbS உருவாகும். இந்நிலையில் இதன்மீது H,O, வை விசிறுவதன் மூலம் PbS இன் கறுப்புத் தன்மையை நீக்கலாம்.
iv. அயடைட்டுகளை ஒட்சியேற்றும்
2Nai(aq) + HSO,(aq) + H.O. -> NaSO + I + 2H,O
80pjut
V. கார ஊடகத்தில் Cr(OH), இனையும் ஒட்சியேற்றும் 2Cr(OH),(s) + 4NaOH(aq) + 3H,O,(aq) -->2Na,CrO,(aq) + 8H,O(t)
நரை - பச்சை LDssf6i

1. தாழ்த்தும் கருவியாக H,O, இன் தொழிற்பாடு
இதனைக் குறிக்கும் அயன் சமன்பாடு பின்வருமாறு அமைகின்றது.
H2O, --> 2H+ O+2e
எனவே இத்தகைய தாழ்த்தும் கருவியாகத் தொழிற்படுகையில் ஒட்சிசன்
வாயுக்குமிழ்கள் வெளிப்படுவதனைக் காணலாம்.
i.
அமில ஊடகத்தில் பொட்டாசியம் மங்கனேற்று (VI) உடன்
2KMnO, +3HSO+5HO, --> KSO+ 2MnSO+8H,O+5Of
ஊதாநிறம் நிறநீக்கல்
அமில ஊடகத்தில் பொட்டாசியம் டைகுரோமேற்று (VI) உடன்
செம்மஞ்சள் பச்சை K.Cr,O,(aq) Cr,(SO),(aq)
+ 4HSO,(aq) + 3H,O,(aq) -> + KSO +7H,O(l) + 3O,(g)
KCO, க்குள் அமில ஊடகத்தில் HSO சேர்க்கும்போது CrO உருவாகும். இது நீலநிறம் ஆகும். ஆனால் இது உறுதியற்றது. எனினும் CrO ஆனது சேதனக் கரைப்பானில், உதாரணமாக, எதொட்சிஎதேனில் கரையும்போது உறுதியாக
அமையும்.
ίν.
KO உடன் நீர்க்கரைசலில்
KIO, + HO, –> KIO, + O, + HO
KCIO ஆலும் H,O, ஒட்சியேற்றப்படும்.
KCIO + H,O, --> KCl + O,+ HO
. C, ஆலும் HO, ஒட்சியேற்றப்படும்.
H,O, + CI, ——> 2HCI + O,1f
H,O, நிறமற்ற திரவம், நீருடன் பெருமளவு இயல்புகளில் ஒத்தது. இது நீரைவிட ஐதரசன் பிணைப்புக் கூடுதலாக உடையது. எனவே உருகுநிலை குறைந்தது (-4°C). கொதிநிலை கூடியது (152°C). அடர்த்தியும் கூடியது (1.4 gcm? or 14 kgm).
81

Page 47
671 கந்தகத்தின் சேர்வைகள்
1. ஐதரசன் சல்பைட்டு (HS)
பெளதிக இயல்புகள் நிறமற்றதும், கூழ்முட்டை மணமுடையதுமான வாயு நீரில் சிறிதளவு கரையும். வளியிலும் பார்க்கப் பாரம் கூடியதாகும்.
ஆய்வுகூடத் தயாரிப்பு
அயன் (11) சல்பைட்டிற்கு அல்லது ZnS போன்றவற்றிற்கு HCI கரைசல் சேர்க்க HS வெளிப்படும்.
FeS(s) + 2HCl(aq) -> FeCl3(aq) + H2S(g)
HS இன் மணம் துர்நாற்றமானது உடல் உபாதைகளை ஏற்படுத்தக்கூடியது. எனவே ஆய்வுகூடத்தில் இதனை தேவையானபோது தேவையான அளவில் சிறிதளவாகப் பெறுவதற்கு Hibb's உபகரணத்தைப் பயன்படுத்தலாம்.
குமிழைத் திறக்கும்போது A யிலுள்ள
A. HCI HCl(aq) C ä556ñT SAOTálá od Luujög B குமிழ் க்குள் உள்ள FeS உடன் தாக்கம்
அடையும்.
B Fes இதன் போது HS வெளிப்படும். குமிழ்
மூடப்படின் HCI இறங்குவது நிற்கும்.
○
I, HS இன் இரசாயன இயல்புகள்
1. அமிலமாக
HS ஆனது நீரில் சிறிதளவு கரைந்து ஒரு இருமூல மென்னமிலமாகத் தொழிற்படும்.
H.S(g) + H.O(!) --> H.O'(aq) + HS(aq)
K= 1 x 107 moldm° 25°C usů
HS(aq) + H,O(t) -> HO*(aq) + S*(aq)
K,=1x10-1“ moldm'*25°C usó
எனவே HS ஆனது காரங்களுடன் உப்பைக் கொடுக்கும்.
2NaOH + HS -> NaS+ 2HO
 

i. சல்பைட்டு அயன் முதலாக
அசேதன இரசாயனத்தில் கற்றயன்களின் பண்பறிபகுப்பில் HS இன் பங்கு முக்கியமானது. பண்பறிபகுப்பு கூட்டம் 11 இல் அமில ஊடகத்தில் HS 6JITug6O6é Gaelgbg1656óp6oub (pH e 4) Cuo, Hgo, Cdo, Sbo, Aso, Bi*, Sn*, Sn* அயன்கள் இருப்பின் அவற்றைச் சல்பைட்டுகளாக வீழ்படிவாக்கலாம்.
இதேபோன்று பண்பறிபகுப்பு கூட்டம் IV இல் கார ஊடகத்தில் HS செலுத்துவதன் மூலம் Zn2", Mn*, Co*, Ni* அயன்களை அவற்றின் சல்பைட்டுகளாக வீழ்படிவாக்கலாம்.
காரஉலோகங்களின் சல்பைட்டுகள் நீரில் கரையும். காரமண் உலோக சல்பைட்டுகள் பொதுவாக நீர்ப்பகுப்படைவன. ஏனைய உலோக சல்பைட்டுகள் நீரில் அரிதாகக் கரைவனவாகும்.
வீழ்படிவுகளின் நிறங்கள்
CuS CdS LD5 Fort ZnS Genusmrsnom BiS SbS, செம்மஞ்சள் MnS மென்சிவப்பு
கறுப்பு PbS SnS மஞ்சள் : HցՑ SnS, 5 figuub CoS || 5Optul
ASS, மஞ்சள்
i. ஒட்சியேற்றும் கருவியாக
உலோகங்களுடன் HS வாயுவை வெப்பப்படுத்த அவை ஒட்சியேற்றப்படும்.
HS+ 2е ———- Н+ S”-
e.g.: Cu+ HS A> CuS+ H,
பொதுவாக ஏனைய சந்தர்ப்பங்களில் HS ஒரு ஒட்சியேற்றும் கருவியாகத் தொழிற்படுவதில்லை. ஏனெனில் H.S இல் கந்தகம் அதன் இழிவு ஒட்சியேற்ற நிலையில், அதாவது, -2 நிலையில் இருப்பதால் மேலும் தாழ்த்தப்பட முடியாது.
iv. தாழ்த்தும் கருவியாக
HS இன் தாழ்த்தல் தாக்கங்கள் ஈரப்பற்றான நிலையில் பின்வருமாறு. அமையும்.
H,S ——> 2H“ + S 4 + 2e

Page 48
இதன் தாழ்த்தல் தாக்கங்கள் யாவற்றிலும் மஞ்சள் கந்தகம் தோன்றுவதனை காணலாம். இது நீர்க்கரைசல் எனின் கூழ்க்கரைசலாக அமையும்.
a. sofo). SIL8536) KMnO, o L6i
ஊதாநிறம் நிறநீக்கல் 2KMnO,(aq) --> KSO,(aq) + MnSO,(aq) + 3H.SO,(aq) +5H.S(g) +5S +8HO()
கூழ்
b, அமில ஊடகத்தில் KCr,O, உடன்
QafibLD558F6ir பச்சை K,Cr,O,(aq) --> KSO,(aq) + Cr,(SO),(aq) +4HSO,(aq) + 3H.S(g) + 3S4 +7н,o(t)
கூழ்
c. அமில ஊடகத்தில் சோடியம் ஆசனேற்றுடன்
2Na,ASO,(aq) -> 6NaCl+2S ) + ASS, i +8H,O + 6HCl(aq) +5H.S(g) கூழ் மஞ்சள்
இங்கு HS ஆனது தாழ்த்தியாகவும் சல்பைட்டு அயன் வழங்கியாகவும் தொழிற்படுகிறது. அமில ஊடகத்தில் ASS, வீழ்படிவாகும் என்பதனை கவனத்திற் கொள்ளவும்.
சோடியம் ஆசனைற்றுடன் அமில ஊடகத்தில் HS ஒரு சல்பைட்டு அயன் வழங்கியாக மட்டும் தொழிற்பட்டு மஞ்சளர் ASS, மட்டும் வீழ்படிவாகும்.
2Na,ASO,(aq) -> 6NaCl(aq) + ASS, i + 6H,O + 6HCl(aq) + 3HS(g) மஞ்சள்
d. FeCl, 3560D,JasopJL6ði
2FeCl,(aq) + HSCg). --> 2FeCl,(aq) + 2HC(aq) + Si
மஞ்சள் வெளிர்பச்சை கூழ்
இங்கு HS தாழ்த்தியாக மட்டும் தொழிற்படுகின்றது. FeS வீழ்படிவாக தோற்றுவதில்லை. காரணம் அமில ஊடகத்தில் Fe8 படிவாகமாட்டாது. ஏனெனில் FeS வீழ்படிவாகத் தேவையான, அதாவது, FeS இன் கரைதிறன் பெருக்கத்தை மீற போதுமான S* அயன்கள் அமில ஊடகத்தில் கிடைப்பதில்லை.

e. QG6 HSO DL6őı
HSO + HS -->
f. செறிHNO, உடன்
conc.2HNO+HS ->
conc.8HNO+ HS ->
g. Cl, Br, D LL6öi
Cl,(aq) + HSOg) -->
Br,(aq) + HSCg) -->
S+2HO+SO,t கூழ்
Sy + 2н,o+ 2No, t கூழ் செங்கபிலம்
н,so, +4но + 8No, t
செங்கபிலம்
2HCl(aq) + S )
awab
2HBr(aq) + Si &n
எனவே HS ஆனது Brag) இனை நிறநீக்கம் செய்யும்.
h SO,g) உடன் ஈரப்பற்றான நிலையில்
SO(g)+HS(g) -->
8.7.2 SO, சல்பர்டைஒட்சைட்டு
3sy + 2но
கூழ்
பெளதிக இயல்பு : நிறமற்றது, மூக்கைக் கடுமையாகத் தாக்கும் வா. நீரில்
கரையும். வளியிலும் பாரம் கூடியது.
தயாரிப்பு செறி HSO உடன் Cu போன்ற உலோகங்கள் தாக்கம் அடைவதன் மூலம் அல்லது ஒரு சல்பைற்றுக்கு ஐதான அமிலம் ஒன்றைச் சேர்ப்பதன்மூலம் SO, வாயுவைப்
பெறலாம்.
Cu+ conc.2HSO ->
NaSO(s) + 2HCl(aq) -->
SO,(g) + CuSO,(aq) + 2H,O
SO(g) + 2NaCl(aq) + HO

Page 49
இரசாயன இயல்புகள்
1. அமிலமாகத் தொழிற்படல்
நீர்க்கரைசலில் SO ஆனது பின்வருமாறு ஒரு அமிலமாகத் தொழிற்படும்.
SO, + HO ܠܒܗܡܢ HSO,
எனவே காரங்களுடன் உப்பைக் கொடுக்கும்.
2NaOH(aq) + SO,(g) --> Na,SO,(aq) + H2O
NaSO,(aq) + HO() + SO(g) -> 2NaHSO,(aq)
மேலும் SO ஆனது NaHCO, உடன் CO வை வெளிப்படுத்தும்.
2NaHCO+SO, --> NaSO + CO,+HO
i. ஒட்சியேற்றும் கருவியாகத் தொழிற்படல்
Mg போன்ற உலோகங்களுடன் வெப்பமேற்றும்போதும் ஈரப்பற்றான நிலையில் HS வாயுவுடனும் இது ஒரு ஒட்சியேற்றியாகத் தொழிற்படும்.
எரியும் மகனீசியம் நாடாவினை SO, வாயுச்சாடிக்குள் செலுத்த மகனீசியம் ஒட்சைட்டுடன் கந்தகதுரமமும் உருவாகும்.
2Mg+SO, --> 2MgO+S
S உடன் தொடர்ந்து Mg தாக்கமுறலாம். இதனால் Mg8 உம் விளைவாவது உண்டு.
HS இன் தாக்கம் முன்பு தரப்பட்டுள்ளது.
2HS+SO, P, 2H,O+S.
i. தாழ்த்தும் கருவியாக
SO,+2HO --> 4H +SO +2e
a. அமில KMnO உடன்
5SO, + 2HO + 2KMnO4 ———> KSO + 2MnSO, + 2HSO,
ஊதா நிறநீக்கம்
b. 9,56) KCrO,
KCrO, +HSO,+3SO, -> KSO, + Cr(SO)+HO
செம்மஞ்சள் பச்சை

SO
C. FeC1,நீர்க்கரைசலுடன்
FeCl,(aq) + SO,(g) + 2H,O(l) --> 2FeCl + HSO + 2HCl மஞ்சள் வெளிர்பச்சை
d. அலசன்களுடன்
2(g) + X,(sor u org) + 2H,O(l) --> HSO,(aq) + 2HX(aq)
இங்கு X என்பது அலசன்களைக் குறிக்கும்.
எனவே SO, வாயுவானது புரோமின் நீரை நிறம் நீக்கும்.
HBr அல்லது H1 க்கு செறி HSO இனைச் சேர்ப்பின் இத்தாக்கம் பின்திசையில் நடைபெறும்,
2HX+ conc. HSO, - A --> X,+2HO+SO, (X= Br, I)
e HO உடன் நீர்க்கரைசலில்
H2O, + SO, --> HSO
SO* அயன்களும் SO, நீர்க்கரைசலின் தாக்கங்களையே தரும் என்பதனைக் கருத்திற்கொள்க.
iv.
ஒரு வெளியேற்றும் கருவியாக
SO, வாயுவானது ஈரப்பற்றான நிலையில் சாயப்பொருட்களை தாழ்த்தலால் வெளிற்றும். இவ்வெளிற்றல் காலப்போக்கில் வளியின் ஒட்சியேற்றல் மூலம்
மீளலாம் ஆதலால் இது ஒரு நிரந்தரமற்ற வெளிற்றல் ஆகும்.
SO,+2HO -> HSO,+2H +2e
X + 2H +2e --> XH
Fu JLb நிறநீக்கம்
87

Page 50
6.73 SO,உம் HS உம் ஒர் ஒப்புநோக்கு
SO, HS
1. நீலப்பாசிச்சாயத்தாள் சிவப்பாக்கிப் சிவப்பாக்கும்
பின் வெளிற்றல்
2. அமில KMnO4 Éj நிறமற்றதாக்கும் நிறநீக்கலுடன்
மஞ்சட் கலங்கல்
3. L56) KCrO, &6) பச்சை பச்சை
தோய்ந்த வடிதாள்
4. (CHCOO)Pb sitsir கறுப்பு - 5. Br, Éj நிறநீக்கல் நிறநீக்கலுடன்
மஞ்சட் கலங்கல்
6. CuSO4 Éj கறுப்பு வீழ்படிவு .
6.7.4 சல்பூரிக் (VI) 9If soli
O
S HO 1 : N, OH
C
பெளதிக இயல்புகள்
தூய HSO இன் அடர்த்தி 187kgdm*. பாகுத்தன்மை கூடியது. இதன் உருகுநிலை 284 K (11°C). இது மிக அபாயகரமானது.
98.7 m/m % Gasó|o)}6OLu HSO. Q6ði SILýég) 1.84 kgdm'*. sÉGL6Í சேர்க்கும்போது பெருமளவு வெப்பம் வெளிப்படும். இது சிந்திய இடங்கள் உடன் நீரால் கழுவப்படல் வேண்டும். உடலில் பட்டால் உடனடியாக சிகிச்சை அவசியம். தோற்கலங்களின் நீரை உறிஞ்சிவிடுவதால் பாதிப்பு ஏற்படும். உடனடியாகப் பட்ட இடத்தின்மீது NaCO,திண்மம் தூவப்படல் ஓரளவு பாதுகாப்பானது. செறி HSO இற்குள் நீரைச் சேர்க்க முயலக்கூடாது.
நீருக்குள் இதனை துளிக்குக.

இரசாயன இயல்புகள்
i.
அமிலமாகத் தொழிற்படல்
ஐதான H.SO ஆனது ஒரு இருமூல வன்னமிலமாகும். எனினும் இரண்டாம் அயனாக்கத்தில் K=1x10?moldm3 ஆகும்.
HSO4(aq)+ H2O(l) --> HO“(aq) + HSO3(aq)
HSO(aq) + H2O(l) S==e HO“(aq) + SO3(aq)
ஏனைய அமிலங்களைப்போல் உலோகங்களுடன் ஐதரசனை வெளிப்படுத்தும்.
Zn + dil H.SO. --> ZnSO,(aq) + H2(g)
காரங்களுடனும் உப்பைக் கொடுக்கும். காபனேற்றுகளுடன் தாக்கி CO, வாயு வெளிப்படும்.
Na,CO + HSO -> NaSO,+ HO + CO
எனினும் செறி HSO ஆனது உலோகங்களுடன் ஐதரசனை வெளிப்படுத்தமாட்டாது. ஏனெனில் செறி HSO ஆனது ஒரு ஒட்சியேற்றும் கருவியாகப் பின்வருமாறு தொழிற்படுவதால் SO, வாயுவே வெளிப்படும்.
2e +2HSO, sci-e SO, t +SO+2HO
Cu + conc.2H,SO -> CuSO4(aq) + SO,(g) t + 2H,O()
ஒட்சியேற்றும் கருவியாகத் தொழிற்படல்
ஐதான HSO ஒட்சியேற்றும் கருவியாகத் தொழிற்படுவதில்லை. ஆயினும் உலோகங்களுடன் ஐதரசனை வெளிப்படுத்தும் சந்தர்ப்பங்களில் ஒரு ஒட்சியேற்றியாகத் தொழிற்படுகிறது. எனினும் இங்கு கந்தகத்தின் ஒட்சியேற்ற எண் மாற்றப்படுவதில்லை. ஐதரசனின் ஒட்சியேற்றநிலை +1 இலிருந்து 0 இற்குக் குறைகிறது.
செறிந்த HSO ஆனது ஒரு ஒட்சியேற்றியாகத் தொழிற்பட்டு அநேகமான உலோகங்களை ஒட்சியேற்றுகின்றது. ஆயினும் பொன், பிளாற்றினத்தை ஒட்சியேற்றுவதில்லை.
Zn + 2H,SO -> ZnSO,(aq) + SO,(g) t + 2H,O4)
89

Page 51
கந்தகம், காபன் போன்ற அலோகங்களையும் செறி HSO ஆனது சூடான நிலையில் ஒட்சியேற்றும்.
C6)+ conc.2HSO -to-> CO(g)+2SO,(g) +2HO() S(s) + conc.2HSO -of- 3SO(g) +2HO() அலோக ஐதரைட்டுகளான HS, HBr, H போன்றவற்றையும் செறிந்த H2SO 69'éfBuugiòOyub.
HS(g) + conc. HSO -> 2HO() + Sol + SO(g) f
மஞ்சள்கூழ் 2HBrg)+ conc. HSO -> 2HO+ Br(g)+SO(g) f
செம்மஞ்சள் 2HI(g) + conc. HSO -> 2HO+ L(s)+SO(g) f
கபிலம்
i, நீரகற்றும் கருவியாகத் தொழிற்படல்
நீரேற்றப்பட்ட அசேதனப் பளிங்குகளில் இருந்து நீரை அகற்றும்.
CuSO5HO-5HO(l) 音湾~ CuSO(s) (நீலப்பளிங்கு) நிறமற்றது
செறி HSOபல சேதனச் சேர்வைகளிலிருந்தும் நீரை அகற்றும். a, சுக்கிரோசுக்கு (கரும்பு வெல்லம்) செறி HSO சேர்க்க அது பெருமளவு வெப்பமாகி, பொங்கி, இறுதியில் கறுப்புநிற C எஞ்சும்
C12H2O(s) - 11H2O --> 12C(s)
கறுப்பு மீதி b. மெதனோயிக்கமிலம், எதேன்டைஒயிக்கமிலத்திலிருந்தும் conc.
HSO நீரை அகற்றும்,
HCOOH () - HO() -क्रिं CO(g)
(COOH)() - HO() 黄 CO(g) + CO(g)
4. இது தவிர அற்ககோலை நீரகற்றி அற்கீன், ஈதர் தயாரிப்பதற்கும் பொலிஎசுத்தர், பேக்லைற்று போன்ற பல்பகுதியங்களை ஆக்கவும் செறி HSOULLIGin Gilsipg).
செறி HSO ஒரு தாழ்த்தும் கருவியாகத் தொழிற்படுவது இல்லை. ஏனெனில் இங்கு S அதியுயர் நேர்ஒட்சியேற்ற நிலையான +6 இல் இருப்பதாலாகும்.

iv. நைத்திரேற்றும் கருவியாகப் பயன்படல்
சேதன இரசாயனத்தில் குறிப்பாக பென்சீன் கருவுடன் நைத்திரேற்ற பிரதியீட்டு விளைவுகளை உருவாக்க இது பயன்படுகிறது.
conc. HNO + conc.2HSO --> NO(aq)+ HO'(aq) + 2HSO(aq)
nitrylion
8.7.5 SO, வாயு
ՕՀ
ノ* == O محل (C SO, வாயுவானது நீரில் பெருமளவு வெப்பம் வெளிப்படலுடன் கரைந்து HSO ஐ ஆக்கும்.
SO,(g) + 2H,O(l) --> 2H,SO,(aq)
எனினும் இங்கு பெருமளவு வெப்பம் வெளிப்படுவதால் கரைசலின் வெப்பநிலை உயரும். எனவே SO, வாயுவின் கரைதிறன் குறையும். இதனால் செறி HSO ஐ உருவாக்கமுடியாது.
SO, வாயுவானது ஒரு ஒட்சியேற்றும் கருவியாகத் தொழிற்படும். இதன் தாக்கங்கள் பெரும்பாலும் HSO இன் ஒட்சியேற்றத்தை ஒத்தவையாகும்.
asjigsasgsgaoi saloisilsuriassif (Oxoacids of Sulphur)
O N / O - H Ο N
S S-OH o1 Yo-H O^
Sulphuric (VI) acid Sulphuric (IV) acid
Օ» O-o-H Օ» to - O رO 4/* YN s ܠ ཡི་ Ο O - H Oo OH HO '' Ο
Caros acid Peroxodisulphuric(VI) Peroxosulphuric(VI) acid
acid
91

Page 52
8.7.6 சல்பைற்றுகள் அல்லது சல்பேற்று (IV)
அநேகமான சல்பைற்றுகளிற்கு அமிலம் சேர்க்க SO, வெளிப்படும்.
SO,*(aq) + 2H*(aq) --> SO,(g) + H.O()
சில சல்பைற்றுகள் நீரில் கரைவதில்லை. உதாரணமாக, சல்பைற்று நீர்க்கரைசலிற்கு AgNO, சேர்க்க AgSO, வீழ்படியும்.
SO.”(aq) + 2Ag'(aq) --> Ag,SO, i
வெள்ளை
6.7.8 சல்பேற்றுகள் அல்லது சல்பேற்று (VI)
கூட்டம் IA யில் Be, Mg தவிர மற்ற உலோக சல்பேற்றுகள் நீரில் கரைவது அரிது. CaSO ஆனது கரைதிறன் குறைந்தது. SISO, BaSO இரண்டும் வெள்ளை வீழ்படிவுகள். இவை மட்டுமே செறி HNO, இல் கரையாத S", Ba?" இன் உப்புகளாகும்.
சல்பேற்றுகள் உயர் வெப்பநிலையில் பிரிகையடையும்.
Fe(SO), (s) —> FeO, (s) + 3SO, (g)
6.7.9 தயோசல்பேற்றுகள்
NaSO 8560DJ#Jäg56ït abgbg5a5ġ60Dg5ở G8aFjä535 Na2SO உருவாகும்.
NaSO, (aq)+S -> NaSO, (aq)
SO.*(aq) + S (s) --> S.O.”- (aq) இல் ஒட்சியேற்றமோ தாழ்த்தலோ இல்லை எனலாம். ஏனெனில் SO*இல் S இற்கு +4, 0 ஆகிய இரு ஒட்சியேற்ற நிலைகள் உண்டு.
NaSO ஆனது வெள்ளி உப்புகளைக் கரைக்கப் பயன்படும். புகைப்படத்துறையில் ஒளியினால் பாதிக்கப்படாத வெள்ளி உப்புகளை கழுவி அகற்றி படங்களைப் பதிப்பதற்கு (Fixing agent) ஆகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது. M

ஒரு கரைசலிலுள்ள 1, இன் செறிவைத் துணிவதற்கு NaSO 3560) fo) பயன்படுத்தப்படும்.
இங்கு மாப்பொருள் காட்டியாகப் பயன்படுகிறது. 1 ஆனது மாப்பொருளுடன் கடும்நீலநிறத்தைக் காட்டும். சிக்கற் சேர்வையை உருவாக்கும். ஆயினும் 1, கரைசலுக்குள் மாப்பொருளை ஆரம்பத்திலேயே சேர்க்கக்கூடாது. மாப்பொருளானது செறிவாக I, உள்ள நிலையில் கடும்நீலநிறமான ஒரு சிக்கலை உருவாக்கி அடியில் படிந்துவிடும். எனவே முதலில் 1, நீர்க்கரைசலிற்குள் அளவியிலிருந்து Na,8,O, கரைசலை வைக்கோல் (இளம்மஞ்சள்) நிறமாகும் வரை சேர்த்தபின் மாப்பொருள் சேர்க்குக. தோன்றும் நீலநிறம் மறையும்வரை NaSO கரைசலைத் தொடர்ந்து அளவியில் இருந்து இறக்கம் செய்க.
2S,O.*(aq) + 2I(aq) --> SO + L,
8.7.10 சல்பைட்டுகள்
இவற்றின் கரைதிறன்பற்றி HS இன் இயல்புகளில் குறிக்கப்பட்டுள்ளது.
S* அயன்களும் தாழ்த்தும் கருவியாகத் தொழிற்படும் இயல்புடையன. HSஐ போலவே இதன் தாக்கங்களும் அமையும். இது ஒசோனுடனும் தாக்கமுறும்.
S(s) +4O(g) -> SO(g) +4O(g)
6.8 பரிசோதனை I
வளியில் ஒட்சிசனின் கனவளவு நூற்றுவீதம் துணிதல்
gp6op I: Cu / NH(aq) / NHCI(aq) Gg5TesaolUL) Luu J6oilJGög56.
கொதிகுழாய் ஒன்றை எடுத்து (A) பூரணமாக நீர் நிரப்புக. தக்கையால் மூடுக. பின் தக்கையை அகற்றி நீரை அளவுசாடிக்குள் ஊற்றி அந்நீரின் கனவளவை அளக்குக. (V cm). இதுவே கொதிகுழாய் (A) யின் கொள்ளளவாகும்.
93

Page 53
பின் கொதிகுழாய்க்குள் 10cm NHClag) எடுக்குக. குழாயின் இடையில் செப்புவலையை வைக்குக.
மற்றக் கொதிகுழாயில் செறி NH(ag) எடுக்குக. படத்தில் காட்டியவண்ணம் உபகரண ஒழுங்கை அமைக்குக.
பின் குழாய் A யை அடிக்கடி குலுக்கி கரைசலால் செப்புவலையை நனைக்குக.
குழாய் A க்குள் உள்ள ஒட்சிசன் அகற்றப்பட B யிலிருந்து A க்குள் கரைசல் உறிஞ்சப்படுவதுடன் A யில் கருநீலக்கரைசல் தோன்றுவதனையும்
BIT6006).Th.
தோன்றிய கருநீலநிறம் வெளிறும்வரை பரிசோதனையைத் தொடர்ந்து செய்க.
பின் A க்குள் உள்ள கரைசலின் கனவளவு V, cm3 ஐ அளவுசாடி மூலம்
அளந்துகொள்க.
எனின்
கொதிகுழாய் A யின் கொள்ளளவு = V cmo
கொதிகுழாய் A யில் ஆரம்பவளி = (V-10) cmo கொதிகுழாய் A யில் இறுதிக்கரைசல் = Wcm*
கொதிகுழாய் A யில் O, இன் அளவு = (V,-10) cm
’. வளியில் O, இன் கனவளவு % = 窯器 Χ100 %
செம்பு சாதாரணமாக வளியுடன் தாக்கம் மந்தமானது. se,ullgutb NH,(aq) / NHCl(aq) Gj5Tejgs Gojëahasubsi) வளிமண்டல ஒட்சிசனில் விரைவாகத் தாக்கமுறும்.
NH3(aq) / NHCkaq,
Cu+ O,(ass) + HO Cu(NH)?' +2OH(aq)
கருநீலம்
[ಞ್ಞಾ" (aq) + Cu O, இல்லாதிருக்கும்போது, 2Cu (aq) + 4NH,(aq)
Giro
நிறநீக்கம்

gpop II: Fe*(aq) / OH(aq) Gjirgissoui பயன்படுத்தல்
* கொதிகுழாய் ஒன்றை எடுத்து அதன் கொள்ளளவை தக்கை மூடும்
நிலையில் நீரை நிரப்பும் முறையால் துணிக. (Vcm) * அக்கொதிகுழாய்க்குள் 10cm காய்ச்சி வடித்தநீர் இடுக. * பின் 3-4 g FeSO.(NH)SO,எ,O பளிங்கும் 5-6NaOH வில்லை.
களையும் இட்டு தக்கையால் மூடுக.
* சுமார் 15 நிமிடங்கள் நன்கு குலுக்கியபின் தலைகீழாக குழாயை
நீருக்குள் கவிழ்த்து வைத்த வண்ணம் தக்கையை நீக்குக.
* உள்ளே நீர்மட்டம் உயரும், உட்சென்ற நீர் வெளியேறாவண்ணம் கொதி
குழாயை மூடி சடுதியாக நிமிர்த்துக. * உள்ளே உள்ள கரைசலின் கனவளவை (V,cm) அளக்குக. * கொதிகுழாயின் கொள்ளளவு = V cmo
கொதிகுழாயில் ஆரம்பவளியின் கனவளவு = (V-10) cm3 கொதிகுழாயில் தாக்கமுடிவில் கரைசல் = V, cmo கொதிகுழாயில் உள்ள O, இன் கனவளவு க (V-10) cm
’. வளியில் O, இன் கனவளவு % 窯器 Χ100 %
FeSO,(aq) + 2NaOH --> Fe(OH), i + NaSO,(aq)
4Fe(OH), + O.(a)+2HO - 4Fe(OH), அழுக்குப்பச்சை செங்கபிலம்
பேர்சல்பேற்று அயன்கள் அயன் (I) அயன்களை ஒட்சியேற்றும் தாக்கத்தின் ஈடுசெய்த அயன் சமன்பாட்டைத் தருக,
S.O.”(aq) + 2Fe” (aq) --> 2SO4*(aq) + 2Fe'(aq)
CI, அல்லது Br,ஆனது SO, உடன் தாக்கமடைவதற்கும் 1, ஆனது SO3 உடன் தாக்கமடைவதற்கும் வேறுபாடு காணப்படுமா?
ஆம்
4C,(g) + S.O.”(aq) + 5H,O(l) -> 2SO4*(aq) + 8C (aq) +1OH*(aq)
Br,உம் இதேபோல் தாக்கமுறும். ஆனால் 1,s) ஆனது பின்வருமாறு தாக்கும்.
I,(s) + 2S,O,* --> 2I(aq) + S.O.*(aq)

Page 54
பின்னிணைப்பு
கூட்டம் VI
ஒட்சிசனின் பயனர்கள்
i.
வைத்தியத்துறையில் சுவாசத்திற்கு உதவவும், சுழியோடிகள், சுரங்கத் தொழிலாளர், விண்வெளி பிரயாணிகளுக்கு சுவாசத்திற்கும் இது பயன்படுகிறது.
உலோக ஒட்டுவேலைகளுக்கு ஒட்சி-அசற்றலின் வாயுக்கலவை பயன்படுகிறது.
ஏவுகணை எரிபொருளில் பயன்படுகிறது.
. திரவ ஒட்சிசன் குளிரூட்டியாகப் பயன்படுகிறது.
HNO, HSO இன் பெரும்படியாக்கலில் பயன்படுகிறது.
. ஓசோன் வாயுவானது குடிநீரை சுத்திகரிக்கவும், சுரங்க, புகையிரதப்
பாதைகளில் துர்நாற்றத்தை அகற்றவும், மின்முலாமிடலில் கரைசலில் எஞ்சும் சயனைட்டுகளின் நச்சுத்தன்மையை அகற்றவும் பயன்படும்.
HO",SO?,SO* போன்றவை சிக்கல் அயன்களாகக் கருதப்படுவதில்லை.
O= O பிணைப்பு ஒட்சிசன் மூலக்கூறில் இருப்பதாக கருதினாலும் ஒட்சிசன் வாயு பரகாந்த இயல்புடையதாகையால் அம்மூலக்கூறில் ஒரு சோடியற்ற இலத்திரன் இருக்கவேண்டும். எனவே இது ஏற்கத்தக்க அமைப்பன்று.

Ji, Lid VIIA - "Halogens'
Chapter 7
7.1 பொதுநோக்கு
மூலகம் 19F 35.5Cl :Br 127
புளோரின் குளோரின் புரோமின் அயடின்
சுயாதீனநிலை F, வாயு Cl 6)IJTu4 B, திரவம் 1, திண்மம்
நிறம் மஞ்சள் பசியமஞ்சள் செந்நிறம் கருஉஊதா
மின்னெதிர்த்தன்மை 4.0 3.0 2.8 2.5
பிணைப்புச்சக்தி/kmol1 158 242 193 151
உருகுநிலை °C -220 -10 7 114
கொதிநிலை °C -188 -34 58 183
அணுவாரை pm 64 99 111 128
பொதுவானஒட்சியேற்ற நிலைகள் -1. -1+1,+3, -1+1+3, -1+1+3, +5+7 +5+7 +5+7
7.2 பெளதிக இயல்புகள்
யாவும் சுயாதீனநிலையில் ஈரணு மூலக்கூறுகளாகக் காணப்படுவதுடன்
நிறமுடையனவாகவும் நிறமுடையன அன்று.
காணப்படுகின்றன.
இவற்றின் சேர்வைகள்
இவற்றின் உருகுநிலை, கொதிநிலை, மறைவெப்பங்கள் கூட்டத்தில்
அணுவெண் அதிகரிப்புடன் அதிகரித்து செல்வனவாகும். ஏனெனில்
மூலக்கூற்றுத்திணிவு அதிகரிப்புடன் வந்தர்வாலிசு இடைவிசைகள் அதிகரிப்பதாலேயே இவ்வியல்புகள் அதிகரிப்பதற்குக் காரணமாகும்.
எல்லா அலசன்களும் 1,1,1 - முக்குளோரோஎதேனிலும் நாற்குளோரோ
மெதேனிலும் எதுவித தாக்கமுமின்றி நன்றாகக் கரையும்.
97

Page 55
7.3
இரசாயன இயல்புகள்
இவையாவும் விழுமியவாயு அமைப்பைப் பெறுவதற்கு ஓர் இலத்திரனை ஏற்பது போதுமானதாகையால் யாவும் தாக்குதிறன் கூடியன. புளோரின் மிகவிரைவாகத் தாக்கங்களில் ஈடுபடுகின்றது. கூட்டத்தில் அணுவெண் அதிகரிப்புடன் தாக்குதிறன் குறைந்து செல்லும்.
யாவும் இழிவு ஒட்சியேற்றநிலை -1 காட்டுவன. புளோரின் தவிர ஏனையன +7 எனும் அதியுயர் ஒட்சியேற்ற நிலையைப் பெறக்கூடியன.
அநேகமாக எல்லா உலோகங்களுடன் இவை நேரடியாத் தாக்கமுற்று ஏலைட்டுகளை உருவாக்கக்கூடியன. இதேபோன்று தமக்குள்ளும் வேறு அலோகங்களுடனும் நேரடியாகச் சேர்வைகளை ஆக்கக்கூடியனவாகும். நைதரசன்வாயு, ஒட்சிசன்வாயு இரண்டுடனும் இவை நேரடியாகத் தாக்கமுறக் கூடியனவல்ல. ஆயினும் மறைமுகமாக இவற்றுடன் சேர்வைகளை ஆக்கலாம்.
சடத்துவ வாயுக்களுடனும் அலசன்கள் தாக்கமுறக்கூடியனவன்று. ஆயினும் Xe ஆனது F, உடன் நேரடியாகச் சேர்வைகளை ஆக்குகின்றது.
ஆவர்த்தன அட்டவணை மூலகங்களில் F, மிகவும் தாக்குதிறன் கூடியது. இது He, Ne, AI தவிர்ந்த ஏனைய எல்லா மூலகங்களுடனும் தாக்கமுறும்.
7.4
98
இரசாயனத் தாக்கங்கள்
வளியுடனர் தாக்கம்
அலசன்கள் வளியுடன் தாக்கமெதுவும் அற்றன.
நீருடன் தாக்கம்
புளோரின்வாயு நீருடன் உக்கிரமாகத் தாக்கமுற்று ஒட்சிசனின் பிறகிருப்பங்களை உருவாக்கும்.
F,(g) + 2H,O(l) -> 4HF(aq) + O,(g)
இங்கு ஒசோன் வாயுவும் உருவாகும்.
3F,(g) + 3H,O() -> 6HF(aq) + O,(g)

HF ஆனது கண்ணாடியினைப் பாதிக்கும் இயல்புடையது. எனவே HF உருவாகும் தாக்கங்களை ஆய்வுகூடத்தில் மேற்கொள்வது இல்லை.
6HF + SiO, —> 2H* +[SiF42- + 2Ho
குளோரினில் ஒரு பகுதி நீரில் கரைந்து அமிலக் கரைசலைத் தரும்.
Cl,(g) + H,O(!) HClO(aq) + HCl(aq)
இது ஒரு இருவழி விகாரத்தாக்கமாகும். இங்கு CI ஆனது ஒரே சமயத்தில் ஒட்சியேற்றியாகவும் தாழ்த்தியாகவும் தொழிற்படுகிறது.
HCIO ஆனது ஒளிபடும்போது பிரிகையுறும் ஒரு மென்னமிலமாகவும் தொழிற்படுகிறது.
HClO –hv- HC1+'O'
(அணுநிலை)
இவ்வாறு அணு ஒட்சிசன் (தோன்றுநிலை ஒட்சிசன்) உருவாவதால் குளோரின் ஒரு வெளிற்றும் கருவியாகவும் கிருமிகொல்லியாகவும் தொழிற்படுகின்றது.
'O + சாயம் --> வெளிற்றல்
இவ்வாறு ஏற்படும் வெளிற்றல் ஒட்சியேற்றத்தில் ஏற்படுவது ஆகும். நிரந்தரமானதும் ஆகும்.
B ஆனது நீரில் கரைந்து கபிலநிறக் கரைசலை உருவாக்கும். ஆனால் நீருடன் தாக்கமுறுவது குறைவாகும்.
அயடின் நீரில் கரைவதும் தாக்கமுறுவதும் அரிதாகும்.
எனினும் 1,நீர்க்கரைசலைப் பெறுவதற்காக அதனை K(a) இல் கரைத்து K (ag) ஆகப் பயன்படுத்துவர்.
I,(aq) + I --> I,(aq)
1 (aq)ஆனது 1, இன் தாக்கங்களைக் கொடுக்கக்கூடியது ஆகும்.
i. அமிலங்களுடன் தாக்கம்
அலசன்கள் அமிலங்களுடன் தாக்கமற்றவை. ஆயினும் செறி HNO ஆனது 1. திண்மத்தை ஒட்சியேற்றும்.
I,(s) +conc.10HNO, -> 2HIO,(aq) +1ONO,(g) + 4H.O(t)
99

Page 56
iv. காரங்களுடனர் தாக்கம்
எல்லா அலசன்களும் அமில இயல்புடையன. ஆதலால் காரங்களுடன் தாக்கமுற்று உப்பை உருவாக்குவன. எனினும் F, இன் தாக்கம் வித்தியாசமானது. F,g) ஆனது குளிர்ந்த ஐதான NaOH உடன் தாக்கி (2%)
F+ 2NaOH —–> 2NaF + OF + HO -
ஆக மாற்றப்படும். இங்கு ஒட்சிபுளோரைட்டுக்கள் உருவாவதில்லை என்பதனைக் காண்க. மேலும் இங்கு F, ஒட்சியேற்றும் கருவியாகவும் NaOH
தாழ்த்தியாகவும் தொழிற்படுகிறது. NaOH இல் -2 ஒட்சியேற்ற நிலையிலுள்ள ஒட்சிசன் OF, இல் +2 நிலைக்கு ஒட்சியேற்றப்படுவதனைக் காணலாம்.
OF, வெளிர்மஞ்சள் வாயு நீரில் கரைந்து நடுநிலைக் கரைசல்
ġ5(5ö. NaOH 2 L6i ġ5Tiġdé Na F, O, geuquib ġ5(5lib.
ஏனைய அலசன்கள் யாவும் NaOH(ag) உடன் குளிர்நிலையிலும் சூடான நிலையிலும் வெவ்வேறான விளைவுகளைக் கொடுப்பதுடன் அலசன்களே ஒட்சியேற்றம் - தாழ்த்தல் இரண்டுக்கும் உட்படுவதாகவும் அமையும்.
dil.2NaOH+X.g.,s) -Sip NaxO(aq) + Nax(aq) + H.O(l)
conc.6NaOH+3X,(g ,s) -ë-> NaxO,(aq) +5NaX(aq) + 3H.O() இதேபோன்று சுண்ணாம்பு நீருடனும் அலசன்கள் தாக்கமுறும். நீறிய சுண்ணாம்புடன் (திண்ம CaOH)) குளோரின் தாக்கமுறுவதால் வெளிற்றும் தூள் பெறப்படும்.
Ca(OH)2(s) + 2Cl2(g) --> Ca(ClO)2CaCl2.H2O(s)
Ca(CO),CaCl,இன் மூலக்கூற்று சூத்திரத்தை CaOC, எனலாம். எனவே இதன் அனுபவசூத்திரம் CaOC, என எழுதப்படுவதுண்டு. எனவே சில சந்தர்ப்பங்களில் வெளிற்றும்தூள் CaOC, எனவும் குறிக்கப்படும். ஆயினும் இதில் குளோரினானது CO, C ஆகிய இருநிலைகளில் அதாவது +1, -1 ஒட்சியேற்ற நிலைகளில் உண்டு.
CI அயன்களும் CO அயன்களும் ஒருமித்து இருக்கையில் அத்தொகுதிக்கு அமிலம் சேர்க்கையில் C, வாயு வெளிப்படும்.
OCf + Cl + 2Ho ——> H,O + Cl, f
இதேபோன்று CIO, Cr இருப்பின் அமிலம் சேர்ப்பின் C, வெளிப்படும்.
6H + CIO, +5Cr -> 3CI, +3HO
இது Br,1இற்கும் பொருந்தும்.
1OO

V. NH, நீர்க்கரைசலுடன் தாக்கம்
குளோரின் வாயுச்சாடிக்குள் செறிந்த NH,நீர்க்கரைசலைத் துளிக்கும்போது வெண்புகை தோன்றும்.
3Cl(g) + 2NH(g) --> N(g) + 6HCl(g)
வெண்புகை
வாயு HCIஈரலிப்பான நிலையில் வெணபுகாராகக் காணப்படும்.
ஆனால் மிகை C1, பயன்படின் உருவாகும் N ஆனது தோன்றுநிலையில் N அணுவாக அமையும்போது நைதரசன் குளோரைட்டு உருவாகும்.
Mg(s) + 2HCl(aq) --> MgO,(aq) + H,(g)
NH(g) + 3Cl,(g) ——► NCl4(g) + 3HCl(g)
மிகை രഖങ്ങLഞ്ഞുങ്ക மிகை NH, வாயு எனின் அது விளைவாகும் HCI உடன் NHCI ஐ உருவாக்கும்.
8NH(g) +3Cl(g) --> 6NHCl(s) + N(g)
ിങ്ങങ്ക G660irgTLDLib
Br , இதனை ஒத்த தாக்கங்கள். எனினும் NC, NBr, N1 என்பன பிரித்தெடுக்கப்படவில்லை. இவை உலர்நிலையில் வெடிக்கும் இயல்புடையன.
செறிந்த NH, நீர்க்கரைசலுக்குள் திண்ம அயடினையிட்டு கரைத்து நிலத்தில் ஊற்றிவிடுக. உலர்ந்தபின் இதன்மீது மிதிக்கும்போது படபடவென வெடிக்கும், வேடிக்கைக்காக இதனைச் செய்யலாம்.
NH நீருக்குள் C, வாயு செலுத்த NHCIO உருவாவதில்லை. NHCO மிக உறுதி குறைந்த சேர்வையாகும்.
wi. உலோகங்களுடன் தாக்கம்
புளோரின் எல்லா உலோகங்களுடனும் நேரடியாகத் தாக்கமுறக் கூடியது.
சோடியம், மகனீசியம் போன்ற, தாக்கத்தொடரில் மேலுள்ள மூலகங்கள், புளோரின் வாயுவில் தீப்பற்றி எரியும்.
F+2Na --> 2NaF
நாகம், அலுமினியம் போன்ற உலோகங்களைச் சூடான நிலையில் புளோரின்
101

Page 57
வாயுவுக்குள் இட்டால் வெள்ளொளிர்வுடன் தீப்பற்றி எரியும்.
Zn + F, ——> ZnF,
பொன்னுடனும் புளோரின் நேரடியாகத் தாக்கமுறும். புளோரினைவிட குளோரினின் தாக்கங்கள் சிறிது மந்தமானது. எரியும் நிலையில் சோடியம், மகனீசியம் ஆகியவற்றை குளோரின் வாயுச் சாடிக்குள் இட்டால் தொடர்ந்து எரிதலுடன் தாக்கமுற்று குளோரைட்டுகளை
உருவாககும.
2Na + Cl,, — A -> 2NaCl
செஞ்சூடான நிலையில் இரும்பு, செம்பு உட்பட பல உலோகங்கள் குளோரினுடன் தாக்கமுறும்.
2Fe(s) +3Cl(g) - A - 2FeCl(s)
கபிலம்
Cu(s) + Cl2(g) - A -> CuCl,
மஞசள
Br,I, மந்தமான தாக்கங்கள் அடையும்.
soprarij - Aqua Regia
பிளாற்றினம், பொன் பொதுவாக தாக்கங்களில் ஈடுபடுவதில்லை. செறிந்த அமிலங்களிலும் கரைவதில்லை. ஆயினும் இதனை 'அரசரீரில்" கரைக்கலாம். 3 mol HCl 2-b 1 mol HNO3 2 Lb GeFj553 9JFJ5j e(95b. இவற்றின் தாக்கம் பின்வருமாறு பொன்னுடன் அமையும்.
Au(s) + 4H'(aq)
+ NO,(aq) + 4CF(aq) -> [AuCll(aq) + NO+ 2H,O இதேபோன்று பிளாற்றினமும் கரையும்.
3Pt(s) + 16H'(aq) + 4NO,(aq) + 18Cr(aq) -> 3(PtCl)?(aq) +4NOg)+8H,O(t)
இங்கு தோன்றுநிலைக் (Nascent) குளோரின் தாக்கத்தில் ஈடுபடுவதாக கருதப்படுகிறது.
3HCl + HNO, -> 3“C”+ NO + 2HO
தோன்றுநிலை Au+*3Cl’ –> AuCl, AuCl + HCl -> H* + [AuCl
டெட்ராகுளோரோஅவுரேற்று(III) அயன்
102

wi. சில அலோகங்களுடனர் தாக்கம்
1. கந்தகத்துடன்
S+3F, - A -> SF (F மட்டும்) S+ 2C, - A -> SC, (Cl LDi"G6tb)
2S+Br, - A -> S.Br, 2S + Cl -- A -> SCI, B,CI கந்தகத்துடன் 1 தாக்கம் இல்லை எனக் குறிப்பிடலாம்.
i, பொசுபரசுடன்
Mg(s) + 2HCl(aq) --> MgO,(aq) + H2(g)
2P+3X, (g 1,s) - A - 2PX,
X எல்லா அலசன்களையும் குறிக்கும்.
2P+5x. --> 2Px,
இத்தாக்கத்தில் Xஆனது F, C1 ஐ மட்டும் குறிக்கின்றது.
i. அலசன்களுடன் அலசன்கள் தாக்கமுற்று சேர்வைகளைக் (Inter halogen)
கொடுப்பனவாகும். சில உதாரணங்களைக் கீழே காணலாம்.
al. Cl0g) + F,(g) 20O°C 2CIF
(சமகனவளவில்) (நிறமற்றவாயு)
b. I, 十 Cl --> 2IC
(சமமூலர் திரவநிலையில்) (மாணிக்கச் சிவப்பு திண்மம்)
C. I,(g) +7F(g) - 250 C-3CO'C. IF,
(சமகனவளவில்) (நிறமற்றவாயு)
மேலும் பல சேர்வைகளையும் இவை உருவாக்கும்.
wi.ஐதரசனுடன் தாக்கம்
எல்லா அலசன்களும் ஐதரசன் வாயுவுடன் நேரடியாகத் தாக்கமுற்று ஐதரசன் ஏலைட்டுகளை உருவாக்கும். எனினும் தாக்குதிறன் கூட்டம் வழியே குறைந்து செல்வதுடன் ஐதரசன் ஏலைட்டுகளின் உறுதித்தன்மையும் கூட்டத்தின் வழியே குறைந்து செல்லும். ஐதரசன் ஏலைட்டுகள் உருவாகும்போது வெளிப்படும் வெப்பத்தின் அளவு குறைந்து செல்வதனைக்
காணலாம்.
103

Page 58
Hકૃ(g) s Fg) -> 2HF(g)
இத்தாக்கம் இருள்நிலையிலும் பெருமளவு வெப்பத்தினை வெளிப்படுத்தி விளைவை உருவாக்கும்.
H(g) + Cl(g) - hol- 2HCl(g)
இத்தாக்கம் நடைபெறுவதற்கு ஒளி அல்லது வேறு கதிர்வீசல் சக்தி அவசியம் அல்லது வெப்பப்படுத்த வேண்டும்.
H2(g) Br(g) sulb a 2HBr(g)
இத்தாக்கத்தினை நடத்த வெப்பம் அல்லது ஊக்கி அவசியம். இத்தாக்கத்தில் மீள்தன்மையும் சிறிது உண்டு. உதாரணமாக HBr வாயுக்குள் பிளாற்றினம் தூள்களை இடும்போது கபிலநிறம் தோன்றும். காரணம் Br, ஏற்படல் ஆகும்.
H(g) + Ig) sü8lõuba 2HIg)
இத்தாக்கம் மீள்தன்மையானது ஆகும்.
7.5 ஐதரசன் ஏலைட்டுகளின் சில இயல்புகள்
1. ஐதரசனி புளோரைட்டு
தயாரிப்பு :-
CaF.(s) + HSO,(aq) --> CaSO,(s) + 2HFg) HF மூலக்கூறுகளிடையே ஐதரசன் பிணைப்பு இருப்பதால் உருகுநிலை, கொதிநிலை என்பன ஏனைய ஐதரசன்ஏலைட்டுகளை விடக் கூடவாகும்.
இதன் கொதிநிலை 19°C ஆகும். இது பல்பகுதியாக்கத்திற்கு உட்பட்டு HF, HF ஆகக் காணப்படலுக்கும் ஐதரசன் பிணைப்பு காரணமாக அமையும்.
HF ஆனது நீர்க்கரைசலில் மென்னமிலமாகத் தொழிற்படும்.
HF(aq) + H3O(aq) s=e HO“ (aq) + HF(aq)
HF(aq) + H2O(l) s=e HO*(aq) + 2F(aq)
எனவே இது ஒரு இருமூல மென்னமிலமாக தொழிற்படுவதனை காணலாம்.
H,F, இனது நீர்க்கரைசல் மென்னமிலமாகத் தொழிற்பட ஒரு காரணம் HF பிணைப்புவலிமை கூடுதலாக இருப்பதுவேயாகும்.
HF ஆனது ஒரு தாழ்த்தும் கருவியாக ஒருபோதும் தாக்கமுறமாட்டாது. ஏனெனில் Fஆனது மிகவும் மின்னெதிரியல்பு கூடிய மூலகமாக அமைவதால் ஆகும்.
104

i. ஏனைய ஐதரசன் ஏலைட்டுகள்
இவையாவும் நீர்க்கரைசலில் வன்னமிலமாகத் தொழிற்படுகின்றன. இவற்றின் அமிலத்தன்மை கூட்டம் வழியே அணுவெண்ணுடன் அதிகரித்துச் செல்கிறது. இதற்குக் காரணம் அலசனின் மின்னெதிர் இயல்பு அணுவெண் அதிகரிப்புடன் குறைந்து செல்வதால் H-X பிணைப்புவலிமையும் குறைந்து செல்லும். எனவே நீர்க்கரைசலில் புரோத்திரன் வழங்கும் இயல்பும் அதிகரிக்கும்.
H-X(g) + H2O(l) s==s H3O'(aq) + X(aq)
ஐதரசன் ஏலைட்டுகளின் தாழ்த்தும் இயல்பும் கூட்டம்வழியே அதிகரித்துச் செல்லும். உதாரணமாக HCI ஐத் தவிர ஏனைய இரண்டையும் செறிந்த சூடான HSO ஆனது ஒட்சியேற்றும். இங்கு H1 இன் தாழ்த்தும் இயல்பு கூடிச் செல்வதையும் கீழ்க்கண்ட தாக்கங்களில் காணமுடியும்.
2HBr(g) + conc. H.SO, - tot -> Br(g) + SO,f(g) + 2H4O(l)
2HI(g) t conc. HSO - lot I,(g) +SO,f(g) +2HO(t)
6Hg) + conc. HSO -o-> 3,(g)+So)+4HO(9
8HIg)+ conc. HSO - Hot - 4I,(g)+ HS(g)+4HO() இங்கு H1 ஆனது செறி HSO இலுள்ள கந்தகத்தினை +4, 0, -2 என்ற ஒட்சியேற்ற நிலைகட்கு தாழ்த்துவதனைக் காணலாம். எனவே ஐதரசன் ஏலைட்டுகளின் தாழ்த்தும் இயல்பு அதிகரித்துச் செல்கிறது என முடிவு செய்யலாம்.
HCI, HBr, HI QUp6örGoogpuqib KMnO, MnO, GLJITGörgp6oT6Jub d'áREBuLugiöOJib.
16HX(aq) + 2KMnO4(s) --> 2KX(aq) + 2MnX,(aq)
+5X,+8HO(l)
HBr, HI a suurfiùLusibs5 KBr., KI 6TEditLuongogólbs5 Gargó HSO, ởFrš5 தயாரிக்க முடியாது. ஏனெனில் செறி HSO ஆனது HBr, H ஐ ஒட்சியேற்றிவிடும். எனின் HBr, H ஐ எவ்வாறு தயாரிப்பீர் என எளிய வழிமுறையொன்றை ஆய்வுகூடத்தில் பயன்படுத்தக்கூடிய முறையில் குறிப்பிடுக.
2P(s) +3X,6aq) + 6H,O(t) - A - 2H,PO,(aq) + 6HX(g)
பொசுபரசுடன் X, நீர்க்கரைசலைச் சேர்த்து குடாக்கி HBr, H ஐத் தயாரிக்க முடியும்,
105

Page 59
7.6
7.7
அலசன்களில் ஒட்சைட்டுகள்
அலசன்கள் வளிமண்டல ஒட்சிசனுடன் நேரடியாகத் தாக்கமுற்று. ஒட்சைட்டுகளை உருவாக்குவதில்லை. எனினும் மறைமுக வழிகளால் ஆக்கமுடியும்,
புளோரின் ஒரேயொரு ஒட்சிசனுடனான சேர்வை OF, வை மட்டும் ஆக்கும். குளிர் NaOH நீருக்குள் F, வாயுவைச் செலுத்தி இதனை ஆக்கலாம். இதில் ஒட்சிசனின் ஒட்சியேற்றநிலை +2 ஆதலால் இதனை ஒட்சிசன் புளோரைட்டு என அழைப்பதுண்டு.
குளோரினின் ஒட்சைட்டுகளில் CI,O, C,O, இரண்டும் மட்டும் உறுதியாகக் காணப்படுகின்றன எனலாம்.
CIO குளோரின்மொனோஒட்சைட்டு மஞ்சட்கபில வாயுவாகும். 2CI(g) + 2HgO - 3899 HgCl, HgO + ClO
CIO, குளோரின்டைஒட்சைட்டு மஞ்சள்நிற வாயுவாகும்.
卤
2NaCIO,+2HCO - o 2CIO,+2CO,+NaCO+2Ho
ClO (CIO, இன் இருபகுதியம்) டைகுளோரின்எட்சுஒட்சைட்டு கருஞ்சிவப்பு திரவமாகும்.
2CO + 2O -> ClO (l) + 2O2 (g) i
CO, டைகுளோரின்எப்ராஒட்சைட்டு நிறமற்ற திரவம்.
2HCIO, sa ClO, + HO
இவ்வாறே புரோமின், அயடின் ஒட்சைட்டுகளும் நேரில்முறைகளால் ஆக்கப்பட (ypiqub.
ஏலைட்டுகளின் தாக்கங்கள்
1. இடப்பெயர்ச்சித் தாக்கம்
கூட்டத்தில் மேலே உள்ள அலசன்கள் கீழேயுள்ள அலசன்களை அவற்றின் அயன் கரைசல்களிலிருந்து இடம்பெயர்ப்பனவனவாகும். ஏனெனில் மேலேயுள்ள அலசன்கள் மின்னெதிரியல்பு கூடியவை ஆதலால் கீழேயுள்ள அலசன்களை அவற்றின் இழிவு ஒட்சியேற்ற நிலையிலுள்ள (1 ஒட்சியேற்றநிலை) ஏலைட்டு அயன்நிலையிலிருந்து பெயர்க்கும்.
106

F,(g) + 2X(aq) -> X,(aq) + 2F(aq) *
X = Cl/ Br/ I
Cl,(g) + 2X(aq) -> X,(aq) + 2Cl(aq) a
Br,(g l) + 2i(aq) -> I,(aq) + 2Br(aq) எனவே மேலேயுள்ள அலசன்கள் சிறந்த ஒட்சியேற்றிகளாகும்.
2KCIO,(aq) + Br,(!) --> 2KBrO,(aq) + Cl,(g) இத்தாக்கம் நடைமுறையில் சாத்தியமானது. இதற்கு என்ன காரணம்?
KCIO, Sso Cl Saor ஒட்சியேற்றளண் +5. ஆனால் குளோரினின் மின்னெதிரியல்பு புரோமினை விடக் கூடவாகும். எனவே KCO, ஒரு ஒட்சியேற்றியாகத் தொழிற்பட்டு புரோமினை ஒட்சியேற்றும்.
i Ag" கரைசல்களுடனர்
வெள்ளியின் உப்புகளில் AgNO, AgF இரண்டும் மட்டுமே நீரில் கரையக் கூடியனவாகும். AgSO சிறிதளவு கரையக்கூடியதாகும். வெள்ளி ஏலைட்டுகள் மட்டும் (AgF தவிர) ஐதான HNO, இல் கரைய uDrt Lng560.
இந்நிலையில் தரப்பட்ட ஒரு அயன் கரைசலிற்கு ஐதான HNO, சேர்த்தபின் AgNO, நீர் சேர்க்க வீழ்படிவு தோன்றின் அதில் அலசன்கள் உண்டு எனக் கொள்ளலாம்.
AgNO3(aq) +X(aq) -> AgXV(s) + NO3(aq)
(X = Cl/ Br/ I)
AgC1 - வெள்ளை வீழ்படிவு, தயிர்போன்ற கட்டிகள் AgBr - இளமஞ்சள் வீழ்படிவு Ag - மஞ்சள் வீழ்படிவு இவற்றில் AgC ஆனது ஐதான அமோனியா நீர்க்கரைசலில் சிக்கலயனை உருவாக்கி முற்றாகக் கரையும்.
AgCl (s) + 2NH,(aq) -> (Ag(NH),I'(aq) + Cl(aq)
diamminesilver (I) ion
எனினும் AgBr வீழ்படிவானது ஐதான அமோனியா நீர்க்கரைசலில் பகுதி
107

Page 60
கரையும். எனினும் செறிந்த அமோனியாக் கரைசலில் முற்றாகக் கரையும்.
AgBr(o)+ conc. 2NH,(aq) -> [Ag(NH.).]' + Br
எனினும் Ag வீழ்படிவு இவ்வாறு கரைவதில்லை. இவ்வியல்புகள் AgCl, AgBr, Ag மூன்றினையும் வேறுபடுத்தியறிய உதவுகின்றது.
Ag| திண்மம் செறிந்த HNO, இல் கரையும். ஏனெனில் 1 அயனானது 1, ஆக ஒட்சியேற்றப்படும்.
2AgI(s)+ conc.4HNO, -> I, (s)+ 2NO+2AgNO+2H.O
i. ஈய அயனிகரைசல்களுடன்
Pb* (Lead (II)ion) இன் உப்புகளிலும் பல நீரில் கரைவது அரிதாகும்.
ஈயஏலைட்டுகள் யாவும் சூடான நீரில் முற்றாகக் கரையும்.
Pb?"(aq) + 2X(aq) -> PbX, k
(X = Cl/ Br/ I)
PbC - வெள்ளை வீழ்படிவு PbB, - வெள்ளை வீழ்படிவு Pbl, - அடர்ந்த மஞ்சள் வீழ்படிவு
CIO,- Chlorinedioxide
இது மஞ்சள் நிறவாயு. ஒடுக்கப்பட்டால் கருஞ்செந்நிற திரவம். கொதிநிலை 11°C ஆகும்.
CIO ஆனது மரக்கூழ், செலுலோக, கோதுமைமா ஆகியவற்றை வெளிற்றவும் குடிநீரை துாயதாக்கவும் பயன்படும்.
CIO, --> CIO + 'O'
CIO, வெடிக்கும் இயல்புடையது. இதனைத் தடுக்க CO, வாயு சேர்த்து ஐதாக்கப்பட்டிருக்கும்.
108

7.8 பல் ஏலைட்டு வடிவங்கள் சில
T—6J uq-6I fö சதுரக் ஐங்கோண
கூம்பகம் இருசுடம்பகம்
7.9 ஏலைட்டு அயன்களின் நீர்க்கரைசல்கள்
சேர்க்கப்பட்ட கரைசல் F(aq) Ci(aq) Br(aq) I(aq)
Pb(NO),(aq) வெள்ளை வெள்ளை வெள்ளை கடும்மஞ்சள்
PbF, PbCl, PbBri Pbl
AgNO3 (aq) தாக்கமில்லை வெள்ளை இளம்மஞ்சள் மஞ்சள்
AgCl. ! AgBr Agl !
AgX இன் கரைதிறன்
a. dil. NH3(aq) கரையும் கரையும் கரையாது கரையாது
b. Conc. NH,(aq) 856ն»Uայլն கரையும் கரையும் கரையாது
AgX மீது சூரிய தாக்கமில்லை நரைஊதா பசியமஞ்சள் தாக்கமில்லை
ஒளியின் தாக்கம் Ag(s) +%Cl2(g) Ag(s) +%Br2(l)
7.9 திண்மநிலை ஏலைட்டு அயன்கள்
சேர்க்கப்பட்ட தாக்கி 霸》 புளோரைட்டு குளோரைட்டு புரோமைட்டு அயடைட்டு
conc. HSO HF(g) HCl(g) HBr(g)+Br(g) HI(g) t I(g)
conc. HPO HF(g) HCl(g) HBr(g) HI(g)
conc. HSO4 + MnO, HF(g) Cl(g) Br(g) 1و )g(
109

Page 61
பின்னிணைப்பு
sa-l Lti VII .
绫
தயாரிப்பு
2NaX + 2H2SO4 + MnO -> MnSO4 + NaSO + X + 2H2O
பொதுவாக பல உலோகங்களுடனும், பல அலோகங்களுடனும் தமக்குள்ளும் நேரடியாகத் தாக்கமுற்று ஏலைட்டுகளை உருவாக்குவன.
2Fe(s) +3Cl(s) - A - 2FeCl,
கபிலம்
S + Cl, — A H> SCL,
I, + CL, —> 2ICI
GnŮLib IIA, IIA (586ITTGDJG656ÏT DULJ6ÖT SAUL16ð60DLULUGOT. BeCl, AlCl, BC, பங்கீட்டுக் குளோரைட்டுகள்.
உலோக குளோரைட்டுகள் நீர்ப்பகுப்பு அடையுமிடத்து பகுதியாக நீர்ப் பகுப்படையும்.
MgCl + HO s==a Mg(OH)Cl + HCl
அலோக குளோரைட்டுகள் நீர்ப்பகுப்படையுமிடத்து முற்றாக நீர்ப்பகுப்படையும்.
BCL, +3HO = HBO,+3HCl
CI அயன்கள் தாண்டல் உலோகங்களுடன் சிக்கலயன்களை உருவாக்குகின்றன.
CuCl(aq) + 2Cl-(aq) -> (CuCl4*(aq)
Br, I அயன்களைச் சோதிப்பதற்கு C1, நீர் / CCI இட்டு குலுக்குக. CC, படையில் செம்மஞ்சள் நிறம் காட்டுவது Br, ஊதாநிறம் காட்டுவது 1.
C1 இற்கு சோதித்தல்
AgNO/HNO, சேர்க்க தோன்றும் வெள்ளை வீழ்படிவானது ஐதான NH நீரில் முற்றாகக் கரைதல் CI ஐ உறுதிப்படுத்தும்.
குரோமைல் குளோரைட்டுச் சோதனை
திண்ம குளோரைட்டுகட்குரிய சோதனையாகும்.
110

4Cl(s) + CrO,(s) +6H"(conc. HSO) -> 2Cro,Clf +3H.O
Chromylchloride செந்நிறஆவி
இச் செந்நிற ஆவியினை Ba(OH), கரைசலூடு செலுத்த மஞ்சள் வீழ்படிவு (BaCO) தோற்றுவதால் உறுதிப்படுத்தலாம்.
Br,I, NO, இருப்பின் சூடான செறி HSO உடன் இருண்ட
நிறவாயு வெளிப்படும். இதிலிருந்து வேறுபடுத்த CrOC1, இனை
Ba(OH), ஊடு செலுத்தவேண்டும்.
2Ba(OH)2 + CrO2Cl -> BaCrO + BaCl + 2H2O
மஞ்சள்
ClO, IO, CIO, CIO 6T6öILJGOT 69"áRGuugiösas6Trasës Gg5TibLG66JGOT.
CIO,(aq) +3SOo(aq) -> Cl(aq) + 3SOo(aq)
CIO(aq)+2Fe(aq)+2H (aq) --> Cl(aq)+2Fe(aq)+HO(l)
IO,(aq) + 5I(aq) + 6H*(aq) --> 3I,(aq) + 3H,O()
C, B, 1, என்பன காரங்களுடன் இருவழிவிகாரத் தாக்கங்களில் (Disproportionate reactions) FGUG6â6öp6oT.
Br,(g) + 2NaOH(aq) -> NaBrO(aq) + NaBr(aq) + H.O(t)
CCI இல் Br,ஆனது நீரிலும் பார்க்கக் கூடுதலாகக் கரையும், CCI இல் கரைந்துள்ள Br, இனை நீருக்குள் மாற்றவேண்டின் முதலில் அதனுடன் NaOH (aq) இட்டுக் குலுக்குக. மேற்படி தாக்கத்தில் Br, BrO இரண்டும் நீருக்குள் முற்றாக புரோமினாக மாற்றப்படும். பின் இந்நீர்ப்படையினை பிரிபுனலால் வேறாக்குக. இதனை அமிலப்படுத்த மீண்டும் Br, உருவாகும்.
Br(aq) + BrO(aq) + 2H* --> Br(aq) + H2O(l)
OF நீர்க்கரைசலில் மெதுவாகப் பிரிகையுற்று HF, O ஆக பிரிய அமிலத்தன்மை ஏற்படும். Ref. Chemistry in Context p. 204.
OFநடுநிலை நீர்க்கரைசல். Ref. Concise Inorganic Chemistry p. 608.
111

Page 62
Chapter - 8
பூச்சியக் கூட்டம் அல்லது கூட்டம் VIA
8.1 பொதுநோக்கு
இவற்றினை முதலில் கண்டுபிடிக்க உதவிய விஞ்ஞானிகள் Rayleigh உம் Ramsay உம் ஆவர். இவற்றில் He ஆனது சூரியனில் காணப்படுவதாகக் கருதப்படுகின்றது. Ne, AI உடன் சிறிது He உம் வளியில் உண்டு
மூலகம் He, Nes Aris Kras Xesa Rinsé ஈலியம் நேயன் ஆகன் கிரிப்தன் செனன் ரேடான்
கொதிநிலை -269 -246 -186 -152 -109 -62
முதலாம் 2370 2080 520 1 350 1 170 1040
அயனாக்கசக்தி (knol")
யாவும் நிறம், மணம் சுவையற்ற வாயுக்களாக அறைவெப்பநிலையில் காணப்படுகின்றன. இவை முன்பு சடத்துவ வாயுக்கள் என அழைக்கப்பட்டாலும் தற்போது விழுமிய வாயுக்கள் எனப்படுகின்றன ஏனெனில் இவற்றில் சில தாக்கங்களில் ஈடுபடுவது தற்போது அறியப்பட்டுள்ளது.
முதலில் சில விழுமிய வாயுக்கள் நீர்ப்பளிங்குகளுக்குள் சிறைப்பட்டிருத்தல் அறியப்பட்டது. உதாரணமாக, 8Ar.46HO ஒரு சேர்வையாகும்.
1962 இல் Xe"(PtF) எனும் சேர்வையும் பின்னர் XeF, XeF, போன்றவையும் அறியப்பட்டன. இதன் பின்னர் பங்கீட்டு அணுவாரைகள் விழுமிய வாயுக்கட்கும் அறியப்பட்டுள்ளன.
112

8.2 விழுமிய வாயுக்களின் சில பயன்கள்
ஈலியம்
நியோன்
ஆகன்
கிரிப்தன்
செனன்
பலூன்கள், விமான ரயர்களை நிரப்பப் பயன்படுகின்றது. ஒட்சிசனுடன் கலந்து செயற்கைச் சுவாசங்கட்கு, உதாரணமாக, நீர்மூழ்கும் நபர்களின் சுவாசத்திற்குப் பயன்படும் ஒட்சிசனுடன் கலந்து பயன்படுகின்றது. திரவ ஈலியம் ஆழ்குளிரூட்டிகட்குப் பயன்படும்.
செம்மஞ்சள் - சிவப்பு மின்னியக்க குமிழ்களில் பயன்படுத்தப் படுகின்றது. இது சோடியம் ஆவிவிளக்குகளின் ஆரம்பிக்கும் 6. Tusitas (starter gas) Liu GirLIGSaipg).
மின்குமிழ்களை நிரப்பப் பயன்படுகின்றது.
systis 6.6Tig556fs) LJuj6irLIGilgirpg). (miner's headlamp)
வெளிச்சவீட்டு விளக்குகளில் பயன்படுகிறது. (light house)
113

Page 63
ஐதரசன்
9.1 பொதுநோக்கு
Chapter - 9
ஆவர்த்தன அட்டவணையில் ஐதரசனுக்கு தகுந்த இடம் இல்லை எனலாம். ஏனெனில் இதன் இலத்திரன் நிலையமைப்பே காரணமாகும்.
எனவே இது உறுதியான அமைப்பை பெறுவதற்காக ஓர் இலத்திரனை இழந்து H ஆகும். இந்நிலையில் இது காரஉலோக நடத்தையைக் காட்டும்.
ஓர் இலத்திரனை ஏற்று H ஆக மாறி உறுதியான He இன் இலத்திரன் அமைப்பை ஒத்த விழுமிய அமைப்பையும் பெறலாம். இதுபோலவே தனது
இலத்திரனை பங்கீட்டில் ஈடுபடுத்தியும் உறுதியடையும். இவற்றால் ஐதரசன்
அலசன்களைப் போன்று உறுதியடையும்.
எனவே இதற்கு ஆவர்த்தன அட்டவணையில் பொருத்தமான இடம்
குறிப்பிடுவது கடினம்.
ஐதரசனானது பிரதானமாக மூன்று சமதானிகளை உடையது. இவை பற்றிய
விபரங்களைக் கீழே காணலாம்.
சமதானி பெயர்
H புரோத்தியம்
H டியூற்றியம்
(துத்தேரியம்) H திருத்தியம்
குறியீடு
H
அறியப்பட்ட மூலகங்களில் ஐதரசனுக்கு மட்டுமே சமதானிகள் வெவ்வேறு குறியீடுகளால் காட்டப்படுகின்றன.
114

இதில் டியூற்றியம் ஆனது "பாரநிர்" (DO) ஆகப் பயன்படுகிறது. அணு உலைகளில் இது பயன்படும். H ஆனது கதிரியக்கமுள்ளது. மிகக்குறைவாக காணப்படுகின்றது.
ஐதரசன் வாயுவானது நிறம், மணமற்ற வாயு. வளியிலும் பாரம் குறைந்தது. நீரில் கரைவது மிகமிகக் குறைவு ஆகும். ஆயினும் இது சில உலோகங்களில் கரையக்கூடியது. உதாரணம் : Pt இல் கரையும்.
ஐதரசன் வாயு வெப்பநற்கடத்தியாகும்.
9.2 இரசாயன இயல்புகள்
H-H பிணைப்பு சக்தி உயர்வானது ஆகும். (435 kmor) எனவே வெப்ப உறுதி கூடியது ஆகும்.
1. மூலகங்களுடன் தாக்கம்
முதலாம், இரண்டாம் கூட்டமூலகங்கள், ஒட்சிசன் வாயு, அலசன்களுடன் இது நேரடியாக தாக்கமுற்று சேர்வைகளை உருவாக்குகின்றது.
H(g) + 2Na(s) --> 2NaH(s)
A
2H,(g) + O(g) --> 2HO(l)
H,(g) + Cl(g) --> 2HCl(g)
i. தாழ்த்தும் கருவியாக தொழிற்படல்
சில d- தொகுப்பு மூலக ஒட்சைட்டுகளை ஐதரசன் தாழ்த்தக்கூடியது.
D +tib : CuО(s) + H.9) ーエー→ Cu(s) + HO(g)
i. ஒட்சியேற்றும் கருவியாக தொழிற்படல்
உலோகங்களுடன் H வாயுவைச் சூடாக்கும்போது ஒரு ஒட்சியேற்றியாக தொழிற்படும்.
Ca + H --> CaH,
iv. நிரம்பாத ஐதரோகாபன்களுடன் தாக்கம்
நிக்கல், பிளாற்றினம், பலேடியம் போன்ற உலோகங்களில் கரைத்த H, வாயுவானது நிரம்பா ஐதரோகாபன்களை தாழ்த்துகின்றது.
115

Page 64
V.
G5ITGiggada) gasp F6i (Nascent hydrogen)
இரசாயனத் தாக்கமொன்றில் ஐதரசன் விளைவாக தோன்றும் ஒரு கணநேரத்திற்கு ஐதரசன் மூலகம் அணுநிலையில் காணப்படும். இந்நிலையில் ஒரு நல்ல தாழ்த்தியாகும்.
e.g.: CH,CHO 2n(Hg)/con*cH9,> CH,CH,
CH,CHO — 2/*o"*f9> CH,CH,OH
இங்கு Zn(Hg) ஆனது (நாகஅமல்கம்) ஒரு உலோக இணையாகும்.
இரு உலோகங்களை பொருத்தமான திரவத்தில் தொடுகையில் வைத்தால் அது ஒரு உலோகஇணை எனப்படும்.
116
உலோகஇணை ஒரு எளிய "வோல்ற்றாக்கலம்' ஆக தொழிற்பட்டு தோன்றுநிலை ஐதரசனை வீறாக உருவாக்கும். இதற்கு யாது காரணங்கள்?
a. Zn நேரடியாக அமிலத்துடன் தாக்கமுறுகையில் ஐதரசன் குமிழ்கள் Zn மேற்பரப்பில் இருந்து வெளிப்படுவதால் நாகப்பரப்பு முனைவாக்கம் அடையும். ஆனால் இங்கு Hg இலிருந்து H, வெளிப்படும்.
b. உருவாகும் எளிய மின்கலத்தில் மின்னியக்கவிசை ஆனது தாக்கவீறினை
கூட்டும்.
உலோகஅயன் ஐதரைட்டுகள்
கூட்டம் 1,1 இன் ஐதரைட்டுகள் அயன் சேர்வைகளாகும். இதில் ஐதரசன் ஆனது H நிலையில் உள்ளது.
இவ்வைதரைட்டுகள் விரைவாக நீர்ப்பகுப்படையும்.
H(s) + H,O(!) --> H,(g) + OH(aq) உலோக ஐதரைட்டுகளை உருகுநிலையில் மின்பகுப்பு செய்யும்போது அனோட்டில் ஐதரசன் வாயு வெளிப்படும்.
2H -> Hչ*2e
சிக்கலான உலோக ஐதரைட்டுகள் தாழ்த்தும் கருவிகளாக சேதன இரசாயனத்தில் பயன்படுகின்றன.
உதாரணம் LiAlH, {Li“ (AlH]} NaBH, {Na” (BH]}

9.4 slasgigs FLILL by sai (Interstitial Hydrides)
d-தொகுப்பு உலோக அணுக்களின் இடைவெளிகளில் ஐதரசன் வாயு மூலக்கூறுகள் ஊடுருவும். உதாரணமாக, செஞ்சூடான இரும்பு குழாய்க்குள் ஐதரசன் வாயுவை சூடான பலேடியத்துடன் தொழிற்படவிடும்போது பலேடியமானது சுமார் தனது கனவளவிலும்) பார்க்க 900 மடங்கு கூடிய ஐதரசன் வாயுவை உறிஞ்சிக்கொள்கின்றது. இவ்வாறு உறிஞ்சப்பட்ட ஐதரசன் தாழ்த்தும் இயல்பு கூடியதாகும். இப்பொறிமுறை 'பல்லின உறிஞ்சல் ஊக்கல்" முறையாக சேதன இரசாயனத்தில் பயன்படுகின்றது.
9.5 பங்கீட்டு ஐதரைட்டுகள்
பொதுவாக p-தொகுப்பு மூலக ஐதரைட்டுகள் பங்கீட்டு இயல்புடையனவாகும். இதற்குக் காரணம் இம்மூலகங்கட்கும் ஐதரசனுக்கும் இடையே மின்னெதிரியல்பு வேறுபாடு குறைவாக அமைவது ஆகும்.
இவற்றில் அலசன்களின் ஐதரைட்டுகள் வன்னமிலமாக நீர்க்கரைசலில் தொழிற்படுகின்றன.
HX(g) + H2O(l) s== e HO“(aq) + X(aq) HS ஆனது ஈர்மூல மென்னமிலமாக நீர்க்கரைசலில் தொழிற்படுகின்றது.
HO ஆனது நடுநிலையானது. ஆயினும் ஈரியல்பு உடையதும் ஆகும். மிக அரிதாக அயனாக்கமடையும்.
HO(l) + н,О() s==le HO“(aq) + OH(aq)
மூலம் அமிலம் இணையமிலம் இணைமூலம்
NH, நீர்க்கரைசலில் மென்மூல இயல்பைக் காட்டும்.
NH,(g) + H,O(t) s=e NH,'(aq) + OH(aq)
PH ஆனது நீரில் கரைவது மிகக் குறைவு. ஆயினும் மென்மூல இயல்பைக் காட்டுகின்றது. ஐதரோகாபன்கள், ஐதரோ சிலிக்கன்கள் நடுநிலையானவையாகும்.
117

Page 65
ஆவர்த்தன அட்டவணையில் ஐதரசனை கூட்டம் IAயில் வைப்பதற்கான ஐந்து இயல்புகளையும் கூட்டம் VIA யில் வைப்பதற்கான ஐந்து இயல்புகளையும் குறிப்பிடுக.
at " Lub IA dig5
i Na ஐப் போல் ஓரலகு நேரயனை உருவாக்கல். i, உருகுநிலையில் உலோக ஐதரைட்டுகளை மின்பகுக்கும்போது
கதோட்டில் H, வெளிப்படல்.
i. அலசன்களுடன் கார உலோகங்களைப்போல் நேரடியாகத்
2Na + Cl, ——> 2NaC1 H,+ Cl, —> 2HCI
iv. காரஉலோகங்களைப் போல் ஒட்சிசனுடன் வெப்பமாக்கும்போது
நேரடியாகத் தாக்கமுற்று ஒட்சைட்டுகளை உருவாக்கல்.
4Na+ O. --> 2NaO 2H,+O, --> 2HO
V. கார உலோகங்கள் ஐதரசனுக்குப் பதிலாகப் பிரதியிடல்
2 HCl + 2Na --> 2NaCl + H,
bVIA äg
1. சுயாதீனநிலையில் ஈரணு மூலக்கூறாக அமைதல்.
Cl6g), H(g)
i. ஐதரசனுக்கு பதில் அலசனை பிரதியிடக்கூடியதாக இருத்தல்.
CH+ Cl —> CHCl + HCl
i, ஓர் இலத்திரனை ஏற்று மறைஅயன்களை உருவாக்கல்.
H, Cl
iv. ஓர் இலத்திரனைப் பங்கிட்டு சேர்வைகளை உருவாக்கல்.
CH, CCI,
V. கார உலோகங்களுடன் நேரடியாகத் தாக்கமுறல்.
2Na + Cl, ——> 2NaCI
2Na+H, -> 2NaH
118.

Chapter -
d- தொகுப்பு மூலகங்கள்
10
ஈற்றோட்டில் S-ஓபிற்றலில் இலத்திரன் நிரம்பலை அடுத்து ஈற்றயலோட்டின் d-ஒயிற்றலில் இலத்திரன் நிரப்பும் மூலகங்களாக
அமைப்பவையாகும்.
10. பொதுநோக்கு
ஏனைய தொகுப்பு மூலகங்களைப் போலன்றி இம்மூலகங்கள் ஆவர்த்தன வழியேயும் ஒத்த போக்குகள் பலவற்றையும் காட்டக்கூடியனவாக அமைகின்றன.
இங்கு அணுவெண் அதிகரிப்புடன் ஈற்றயலோட்டின் d - ஒபிற்றலில் இலத்திரன் நிரப்பப்படுவதால் அவை கருவை மறைக்கும் இயல்பும், வெளியோட்டு e களை தள்ளும் இயல்பும் கூடும். இதனால் ஈற்றோட்டு மீதான கருக்கவர்ச்சி கருவேற்றத்துடன் அதிகரிக்காது. எனவே ஆவர்த்தன இயல்புகளில் பெருவேறுபாடு
ஏற்படுவதில்லை.
பின்வரும் அட்டவணையானது 3d- தொடரின் இயல்புகளைக் காட்டுகிறது. இங்கு
இயல்புகளில் பெருமளவு ஒத்த நடத்தையைக் காணலாம்.
மூலகம் Sc , Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
பங்கீட்டுஆரை 144 132 122 117 117 117 116 115 117 115
(pm)
1ம் அயனாக்கசக்தி 632 661 648 653 716 762 757 736 745 908
(kJmol)
மின்னெதிர்த்தன்மை 1.3 1.5 1.6 1.5 1.8 1.8 1.8 1.8 1.9 1.6.
உருகுநிலை°C 1 400 677 1917 1903 1. 244 1539 1 4951 455 1 083 420
10.2 உலோகங்கள்
ஒரு மூலகத்தில் ஆவர்த்தன எண் ஆனது (ஈற்றோட்டு எண்) அதன் இறுதியோட்டு இலத்திரன் எண்ணிக்கைக்கு சமமாக அல்லது அதனிலும் உயர்வாக காணப்படின் அம்மூலகம் ஒரு உலோகமாக அமையும்,
119

Page 66
எனவே மேற்குறித்த வரையறையின் அடிப்படையில் d-தொகுப்பு மூலகங்கள் யாவும் உலோகங்களாக அமையும். மேலும் ஈற்றோட்டு s - ஒபிற்றலிற்கும் ஈற்றயலோட்டின் d- ஒபிற்றலுக்கும் இடையே சக்தி வேறுபாடு பெருமளவில் இல்லை. இது d - தொகுப்பு மூலகங்களில் பல சிறப்பியல்புகளிற்குக் காரணமாகின்றது.
d - உபசக்தி மட்ட இலத்திரன்களும் பிணைப்பிற்குப் பங்களிப்பதால் இவை உலோகங்களாக அமைகின்றன என்ற கருத்தும் வலியுறுத்தப்படுகிறது. d - தொகுப்பு உலோகங்கள் ஒப்பீட்டளவில் உயர் உருகுநிலை, கொதிநிலை, மறைவெப்பம், கடினத்தன்மை கொண்டிருப்பதன் காரணங்களை நோக்கின் இவை d - ஒபிற்றல் இலத்திரன்களையும் பிணைப்புக்கு பங்களிப்புச் செய்வதாலும் கருவேற்றம் கூடியனவாகவும், அணுப்பருமன் குறைந்தன-வாகவும் இருப்பதால் கரு - உலோகப்பிணைப்பு இலத்திரன் இடைக்கவர்ச்சி உயர்வாகும். ஆகவே உலோகப்பிணைப்பு வலிமை உயர்வாக உண்டு எனலாம். தாண்டல் உலோகங்கட்கு பல வரைவிலக்கணங்கள் உண்டு. இவற்றில் ஓரளவு சிறந்ததாக கருதப்படுவது
ஒரு d - தொகுப்பு மூலகமானது, பகுதி நிரப்பப்பட்ட d-ஒபிற்றல் கொண்ட ஒரு நேரயனையாவது உருவாக்கின் அது தாண்டல்
உலோகம் ஆகும்.
எனவே ஸ்காந்தியம், நாகம் இரண்டும் தாண்டல் மூலகங்கள் அன்று. ஏனெனில் Sc*, Zn*ஐ மட்டும் இவை உருவாக்கும். இவ்வயன்கள் இவ்வரையறையைத் திருப்தி செய்யமாட்டாதன.
10.3 ஒட்சியேற்ற நிலைகள்
d - தொகுப்பு மூலகங்கள் மாறுபட்ட ஒட்சியேற்ற நிலைகளைக் காட்டுகின்றன. மாறுபட்ட வலுவளவுள்ள நேரயன்களை உருவாக்குகின்றன. இதற்கான காரணங்களாக இரு விடயங்களைக் குறிப்பிடலாம்.
1. இவை உருவாக்கும் கற்றயன்கள் (Sc",Zn* தவிர) விழுமியவாயு இலத்திரன்
நிலையமைப்பில் பொதுவாக இருப்பதில்லை.
i. இவற்றில் தொடரய்னாக்கசக்திப் பெறுமானங்களில் பெருமளவு வேறுபாடுகள் காணப்படுவதில்லை. இதற்கு ஈற்றோட்டின் s- ஒபிற்றலுக்கும் ஈற்றயலோட்டின் d- ஒபிற்றலுக்கும் இடையே பெருமளவு சக்தி வேறுபாடின்மை காரணமாகும். e.g. : Fe இன் முதல் எட்டு தொடரயனாக்கசக்திகள் (kரmot)
762 1560 2960 5400 7620 10100 12800 14600 120

3d - தொடரில் இவை தமது பிரதான ஒட்சியேற்ற நிலைகளில் ஒட்சைட்டுகள், குளோரைட்டுகளைக் கொண்டுள்ளன. பிரதான ஒட்சியேற்ற எண்கள் தடித்த எழுத்தில் கீழே அட்டவணையிட்டுக் காட்டப்பட்டுள்ளன.
Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu, Zn
+7
+6 +6 6
+5 +5 +5 +5 +5
+4 --4 +4 4. +4 +4 +4 +3 +3 +3 +3 +3 +3 +3 +3 +3
+2 +2 +2 +2 +2 +2 +2 +2 +2
--1
d - தொகுப்பு மூலகங்களில் கூட்டம் 111 முதல் VII வரை உள்ள மூலகங்கள் தமது கூட்ட எண்ணை அதியுயர் ஒட்சியேற்ற எண்ணாக உடையன. மிக அரிதான சந்தர்ப்பங்களில் Sc, Zn தவிர ஏனையன +1 ஒட்சியேற்ற நிலையைக் காட்டுவதுண்டு. பொதுவாக ஒட்சிசன் அல்லது புளோரினுடன் தமது அதியுயர் ஒட்சியேற்ற நிலையைக் காட்டுவதுண்டு. ஒட்சிசன், குளோரினுடன் தமது பிரதான ஒட்சியேற்ற நிலைகளை இம்மூலகங்கள் காட்டுகின்றன. எனினும் Ti, V, Cr, Mn என்பவை தமது பிரதான அதியுயர் ஒட்சியேற்ற நிலையில் உள்ள நேரயன்களை ஆக்குவதில்லை. அதாவது Ti",V°, Cr", Mn"ஐ உடைய நேரயன்களை உருவாக்குவதில்லை. எனினும் இவ்வொட்சியேற்ற நிலைகள் பங்கீட்டு சேர்வைகளிலும் சிக்கல் அயன்களிலும் காணப்படும்.
e.g. MnO, MnO, D6ö Min šG5 +7
CrO, CrO365 Cr dig +6
VO, VO, Q6ð V äg5 +5
TiO, @6ö Ti og +4
மாறுபட்ட ஒட்சியேற்ற நிலைகளை இவற்றிற்கு இலகுவாக மாற்றிக் கொள்ள முடியும். உதாரணமாக வனேடியத்தில் பல்வேறு ஒட்சியேற்ற நிலைகளைப் பின்வருமாறு பெற்றுக்கொள்ளலாம்.
VO,(aq) er fi-> VO"(aq) -znað- Vo* (aq) —> V2+(aq) (வன்டனேற்று) (நீலம்) Zn(Hg) (Luğf60pasr) (ஊதாநிறம்)
(மஞ்சள்)
121

Page 67
இதேபோன்று மங்கனிஸ் உலோகத்தை+VI நிலையிலிருந்து +1 நிலை வரை மாற்றும் வழிமுறையும் ஒன்றுண்டு.
பொட்டாசியம் மங்கனேற்று (VI) இற்கு 50% செறிவுடைய KOH ஐ சேர்த்து சூடாக்கும்போது பின்வருமாறு படிப்படியாக தாழ்த்தப்படுவதனை நிறமாற்றங்களால் அவதானிக்கலாம்.
காரஊடகத்தில
MnO -->MnO?--> MnO -> MnO──> Mn(OH)-> Mn(OH),
ஒட்சியேற்றளண் VII VI V IV III III
g6pib DIBT பச்சை pÉsob கருங்கபிலம் கபிலம் இளம்சிவப்பு
இவை உயர் ஒட்சியேற்றநிலைகளில் இருக்கும்போது தாழ்த்தப்படுவதனால் ஒட்சியேற்றும் கருவிகளாகவும் தாழ்நிலைகளில் இருக்கும்போது ஒட்சியேற்றப்பட்டு தாழ்த்தும் கருவிகளாகவும் தொழிற்படும்.
eg. : i.
2Fe3*(aq) + Sn?" (aq) --> 2Fe2*(aq) + Sn“(aq)
ஒட்சியேற்றி (மஞ்சள்) வெளிர்பச்சை
Fe*(aq) + Ag'(aq) --> Fe3*(aq) + Ag(s)
2Cr(OH), +10KOH+3CI, -> 2KCrO,+ 6KCI+8HO தாழ்த்தி நரைப்பச்சை மஞ்சள்
2KCrO,+5HSO,+6HBr --> 2KSO,+Cr(SO), +3Brit-8HO மஞ்சள் - செம்மஞ்சள் பச்சை
10.4 ஊக்கிகளாகத் தொழிற்படல்
d - தொகுப்பு உலோகங்கள் அல்லது அவற்றின் சேர்வைகள் ஊக்கிகளாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
a. உலோகங்கள் வாயுக்களைப் புறத்துறிஞ்சும் இயல்பால்
பல்லின ஊக்கியாகத் தொழிற்படல்.
(ğ5Ö)ʼuLuT85 Cu, Mn, Fe, Co, Ni, Cr, Pt, Pd 9Ağ5gib(ğ5 s2 -g55ITU600ILíb.
Ni / HE CշH4 -Nحيث CH6
122

b, சேர்வைகள் ஊக்கியாகத் தொழிற்படல்
1. பொலித்தீன் தயாரிப்பில் ஊக்கி TiC/Al,(CH),
i. தொடுகை முறை HSO தயாரிப்பில்
2SO,+O, s-Fa 2SO, VO5 or Pt-sosiasa
i, ஏபர் முறையில் NH, தயாரிப்பில்
N,+3H, s = 2NH, Fe or FeO,- pgIčšaŝa
இதற்கான காரணங்கள் யாதாகலாம்?
i. தாண்டல் உலோகங்கள் தமது பரப்பில் வாயுக்களை புறத்துறிஞ்சித்
தாக்கும் பண்பைக் கூட்டுகின்றன.
இப்பொறிமுறை பற்றி இரசாயன இயக்கவியலில் அறியலாம்.
i. ஒட்சைட்டுகள் மாறுபட்ட ஒட்சியேற்ற நிலைகளை ஏற்று
ஊக்கியாகத் தொழிற்படும். e.g. 2SO(g) + VO5(s) ܠ===ܢ VO(s) +SO(g)
VO(s) + O2(g) —> V2O5(s)
(g)ܕ2SO ܠ=ܒܢ (2SO(g) + O(g
10.5 சிக்கலயன்கள்
சிக்கலயன்களை உருவாக்கல் இவற்றின் பிறிதொரு சிறப்பியல்பாகும்.
695 so (360пањ souЈ60601 6ршDuЈLDтав 6p633 (central metalion) 960Tu 161866T அல்லது மூலக்கூறுகள் இணையிகளாக (ligands) பிணைந்து சிக்கலயன்களை உருவாக்கும்.
சில பிணையிகளும் அவற்றின் பெயர்களும் கீழேயுண்டு.
நடுநிலையானவை அனயனர்கள்
NO nitrosyl Cl- chloro
NH, ammine CN cyano Но aqua SCN- thiocyanato
CO carbonyl OH hydroxo
H hydrido
123

Page 68
ஒரு மையவயனுடன் பிணையும் இணையிகளின் எண்ணிக்கை இணையி
எண் (co-ordination number) எனப்படும். இவ்விணையிகள் தனிச்சோடி
இலத்திரனை வழங்கும் உலூயி மூலங்களாக தொழிற்படுவதன் மூலமே சிக்கலயன்கள் உருவாகின்றன.
s, p தொகுப்பு மூலகங்கள் சில சிக்கலயன்களை மட்டுமே உருவாக்குகின்றன. ஆனால் d - தொகுப்பு உலோகங்கள் மட்டும் கூடியளவு சிக்கலயன்களை உருவாக்குகின்றன.
d - தொகுப்பு உலோகங்கள் உருவாக்கும் அயனர்கள் ஏற்றம் கூடியவை, சிறியவை, தனிச்சோடி இலத்திரனை ஏற்கத்தக்க வெற்றிடமான, குறைந்த FäsuĮSIMILU ஒயிற்றல்களை கொண்டிருப்பனவாதலால் இவை சிக்கலயனர்களை
உருவாக்குகின்றன.
124
பொதுவாக இணையி எண்கள் 6, 4, 2 ஆக அமையும். இணையி எண் 6 உடைய சிக்கலயன்கள் எண்முகி வடிவுடையன.
e.g. [Fe(CN)]* Hexacyanoiron (III) ion
*NC
இணையி எண் நான்கு உடையன நான்முகி வடிவங்களாக பொதுவாக அமையும். எனினும் சில, உதாரணமாக, (Cu(NH)* ஆனது தளச்சதுர வடிவமானது ஆகும்.
இணையி எண் இரண்டுடையன நேர்கோட்டு வடிவமுடையன.
சிக்கலயன் சூத்திரம் எழுதும்போது முதலில் மையஅணு, பின் மறை ஏற்றமுடைய இணையி, பின் நடுநிலை இணையி குறிக்கப்படும். () அடைப்புக்குறி பயன்படும். சிக்கலியன்களின் பெயரீடு IUPAC முறையில் அமையும்போது நேரயன்கள் எனின் மையவணு ஆங்கிலப் பெயரைக்
 

கொள்ளும், மறை அயன் எனின் மையவணுவின் இலத்தீன் பெயருடன் "ate" விகுதி சேர்க்கப்படும்.
இணையிகள் ஆங்கில அகரவரிசையில் பெயரின் முன்னால் குறிக்கப்படும். பெயரின் இறுதியில் மையவயனின் ஒட்சியேற்ற எண் உரோமன் பெரிய எழுத்தில குறிப்பிடப்படும்.
e.g. : [CoCI(NH)** Pentaamminechlorocobalt (III) ion
(CuCl2 Tetrachlorocuparate (II) ion
Bidentiate இணையிகள் (இரு அந்தங்களால் இணைபவை) e.g.: HNCH CHNH, (ethane -1, 2 - diamines) போன்றவற்றின் எண்ணிக்கை bis (2)Tris (3) போல குறிக்கப்படும்.
10.6 நிறமுடைய சேர்வைகளை ஆக்கல்
தாண்டல் மூலகங்கள் உருவாக்கும் நேர் அயன்களும் சிக்கல் அயன்களும் நிறங்களைக் கொண்டிருத்தல் அவற்றின் ஒரு சிறப்பியல்பாகும்.
பகுதி நிரப்பப்பட்ட d - ஒபிற்றல் இலத்திரன் நிலையமைப்பை உடைய அயனர்கள் இருத்தலே இவை நிறமுடைய சேர்வைகளை ஆக்குவதற்குக் காரணம்.
ஒளியானது இதன் சேர்வைகளைத் தாக்கும்போது ஒரு பகுதி உறிஞ்சப்படும், ஒரு பகுதி தெறிப்பன்டயும், சிலசமயங்களில் ஒரு பகுதி ஊடுருவிச் செல்லும்.
ஒளி ஒரு பதார்த்தத்தால் முழுமையாக உறிஞ்சப்பட்டால் அது "கறுப்பு" நிறமாகக் காணப்படும். முழுஒளியும் பதார்த்தத்தால் தெறிக்கப்பட்டால் "வெள்ளை"யாகும். சிலசமயங்களில் முழுவெள்ளை ஒளியும் உறிஞ்சப்பட்டு கட்புலன்பகுதிக் கதிர்கள் முழுமையாகக் கதிர்வீசப்பட்டால் அது "நிறமற்ற பதார்த்தம்" (colourless) ஆக அமையும்.
எவ்வாறு இருப்பினும் கட்புலன்பகுதி ஒளியின் ஒரு பிரதேசம் உறிஞ்சப்பட்டால் ஊடுருவும் அல்லது தெறிக்கும் கதிர்ப்புகள் காரணமாக நிறம் ஏற்படும்.
உதாரணமாக மஞ்சளும் அதற்கு குறைந்த அதிர்வெண் உடைய கதிர்களும் உறிஞ்சப்பட்டால் அப்பதார்த்தம் நீல நிறமாக அமையும்.
தாண்டல் உலோக அயன்களின் பகுதியாக நிரம்பிய d- ஒபிற்றலில் காணப்படும் சோடியற்ற இலத்திரன்கள் கட்புலன் பகுதி ஒளியின் சில பிரதேச கதிர்ப்புகளை உறிஞ்சி அருட்டிய நிலைக்கு செல்வதால் நிறமுடையன ஆகின்றன. மேலும் இந்நிறமானது இணையிகள், ஒட்சியேற்ற நிலைகட்கு ஏற்ப மாறுபடுகின்றன.
125

Page 69
உதாரணங்கள் :
a.
(Cu(NH,)*
Cu(H,O)lo
[CuCll*
(Cu(H.NCHCHNH)."
[Cr(H,O)]*
[CrCl(н,о)]*
(CrCl (HO)"
Ti(H,O)lo
LÉdisch(5560lb (very deep blue)
நீலம்
மஞ்சள்
ஊதா
ஊதா
இளம்பச்சை
கரும்பச்சை
ஊதா
இவ்வயன் பச்சைப் பிரதேச ஒளியை உறிஞ்சும் சிவப்பு, நீல பிரதேசக் கதிர்கள் வெளிப்படும். இவற்றின் கலவையே ஊதாநிறத்திற்குக் காரணம்.
[Ni (NH4)2* [Ni (HO)]**
சில ஒட்சைட்டுகள்
ScO, TiO, ZnO VO FeO, CuO CrO MnO, NiO, CuO, FeO(FeO, FeO), CoO (CoO.CoO)
பரகாந்த இயல்பு
35(556)lb (deep blue) பச்சை
வெள்ளை நிறம் சிவப்பு நிறம்
பச்சை நிறம்
கறுப்பு நிறம்
தாண்டல் மூலகங்களில் பிறிதொரு சிறப்பியல்பு பரகாந்த இயல்பாகும்.
ஏனெனில் சோடியற்ற தனி இலத்திரன் உண்டு.
கலப்புலோகங்கள்
d - தொகுப்பு மூலகங்கள் கலப்புலோகங்கள் ஆக்க உகந்தன. ஏனெனில் இவற்றின் அணுப்பருமன் வேறுபாடு குறைவானவையாகும்.
126.

தாண்டல் உலோக கற்றயன் சோதனைகள்
(
1. Cr* கரைசலுடன்
i. NH,(aq) D L8 b601J - ës) (grey - blue) 6jëUlq6 Lóloa5uJT5, குளிர்ந்த, செறி NH, சேர்ப்பின் ஊதா / மென்சிவப்பு சிக்கலயன் தோன்றும். ஆயினும் இது குறைவாகவே நிகழும்.
Cr* + зNн, +зн,o ——–> Сr(он), 4 + зNн”
Ur(OH)4+ conc.6NH" -o» (Cr(NH) o +3OH.
(குறைவான விளைவு)
i NaOH சேர்க்க Cr(OH), வீழ்படிவு. மிகை NaOH இருப்பின் சிக்கல்
அயன் உருவாகும்.
Cr3* + 3OH- ——> Cr(OH), 4
Cr(OH) + OH sesa (Cr(OH),
ஆனால் இங்கு H,O,சேர்க்கப்படின் CrO* இன் மஞ்சள் நிறம் தோன்றும்.
2[Cr(OH),]* +3H,O, + 2OHr ——> 2CrO,?--+ 8H,O
iii. NaCO, &660DJeF6Ö (33FÜi'mʻñ6öi Cr(OH), LJtquqıb.
2Cr3“+зco,?-+зн,о ——> 2Cr(он), у + зco,t
(நரை - நீலம்)
iv. (NH)S 3560DyaF6ð (Barijůnî6ði
2cr* +3s”- + 6н,o —- 2cr(он), 4+зн,st
இங்கு Crs,வீழ்படிவு இல்லை என்பதனைக் காண்க.
V. வெண்காரமணிச் சோதனை - பச்சைநிறமணிகள்
I. Mn* கரைசலுடன்
i NaOH கரைசல் சேர்ப்பின் வெள்ளைநிற Mn(OH), படிவாகி வளியில் ஒட்சியேற்றத்தால் கபில Mn(OH),ஆகும். இது பிரிகையுற்று MnO(OH), ஆகும்.
Mn* + 2OH —> Mn(OH), — -> MnO(OH) + HO
127

Page 70
i, NH,நீருடன் Mn(OH),வெள்ளை வீழ்படிவாகி பின் கபிலமாகும். ஆனால்
மிகை NH,இல் கரையாது.
NH" உப்புக்கள் இருக்கையில் Mn* கரைசல் NH,நீருடன் வீழ்படிவு இல்லை.
i, HS வாயு சேர்ப்பின் MnS மென்சிவப்பு வீழ்படிவாகும்.
Mn?* + HS ——> MnSJ, +2H“
இது அமிலங்களில் கரையும்.
iv. வெண்காரமணிச்சோதனை
சூடான நிலையில் ஊதா. குளிர்நிலையில் செவ்வந்திச் சிவப்பு.
III. Fe?“, Feo* J56oogstað56 i
Fe2 Fe3"
நிறம் வெளிர்பச்சை மஞ்சள் (நீரேற்றப்பட்ட
திண்மம் கபிலம்) படிகாரம் ஊதா
Br, gÉjj நிறநீக்கம் மாற்றம் இல்லை
(Fe" உருவாகும்)
KFe(CN) Turnbull's blue கபிலபடிவு வீழ்படிவு.
KFe(CN) வெள்ளைப்படிவு Prussian blue UL96).
Fe[Fe(CN)],
NH,CNS மாற்றம் இல்லை கருஞ்சிவப்பு கரைசல்
தோன்றும் [Fe(CNS)]]2* NaOH(aq) அழுக்குப் பச்சை கபில வீழ்படிவு g1656)5 NH,(aq) 6ïypU196).! [Fe(OH),!] [Fe(OH), !]
இவை மிகை சோதனைப்பொருளில் கரைவதில்லை.
HS 6hJITuq கறுப்பு வீழ்படிவு கறுப்புவீழ்படிவு
FeS + கலங்கல்
FeS + S
KMnO/HSO நிறநீக்கம் குறிப்பிடத்தகு மாற்றம்
இல்லை
128

IV. Co* கரைசலுடனர்
i.
NaOHகரைசலுடன் நீலநிற வீழ்படிவு தோன்றும் சூடாக்கின் மென்சிவப்புப் படிவாகும்.
Co(NO), +OH --> Co(OH)NO, + NO,
நீலம்
Co(OH)NO,+OH --> Co(OH), + NO,
மென்சிவப்பு
Co(OH),ஆனது வளியில் ஒட்சியேற்றத்தால் மெதுவாக கருங்கபிலமாகும்.
4Co(OH), 4 + O,+2H,O --> 4Co(OH),
கருங்கபிலம்
NH, கரைசலுடன் (NH"உப்புகள் இல்லாத நிலையில்) அழுக்கு நீலநிற வீழ்படிவு தோன்றும். இது செறிந்த மிகை NH,நீரில் கரைந்து மஞ்சட் கபில கரைசலாகும்.
Co(NO), + NH, + HO -> Co(OH)NO, + NO,
Co(OH)NO, + 6NH, -> (Co(NH) + NO+OH
அழுக்குநீலம் மஞ்சட்கபிலம்
HS வாயுவுடன் காரஊடகத்தில் கறுப்பு CoS வீழ்படிவாகும். இது
அமிலத்தில் கரையும்.
Co?* + HS ——> CoS. + 2Ho
கறுப்பு
iv. வெண்காரமணிச் சோதனை - நீலமணிகள் தோன்றும்.
v. Dimethylglyoxime (CHON) si L6i silau6ipulg6.
V. Ni* கரைசல்
i.
NaOHகரைசலுடன் பச்சைநிற Ni(OH), படிவாகும்.
Ni2+ + 2OH ——> Ni(OH)4
பச்சை
129

Page 71
i, NH,நீருடன் பச்சை வீழ்படிவு தோன்றும். இது மிகை NH,இல் கரைந்து
கருநீலக் கரைசல் ஆகும்.
Ni?*+ 2NH + 2H4O ——> Ni(OH)4 + 2NH,”
பச்சை
Ni(OH),+ 6NH(aq) --> [Ni(NH).*' + 2OH
கருநீலக்கரைசல்
NH" இருக்கையில் NHநீருடன் வீழ்படிவு இல்லை. ஆனால் கருநீல கரைசல் உடன் தோன்றும்.
i. காரஊடகத்தில் HS உடன் கறுப்பு NiS வீழ்படிவு தோன்றும். இது
அமிலத்தில் கரையும்.
Ni?“ + 2HS ——> NiS + 2Ho
iv. வெண்காரமணிச் சோதனை - கபிலமணி தோன்றும்.
v. Dimethylglyoxime DL6 86.IL 6ipulq6.
VI. Cu?" GoyggjL6i
i NaOH கரைசலுடன் வெண்ணில வீழ்படிவாகும். நன்கு சூடாக்கின் கறுப்பு
CuO தோன்றும்.
Cu2+2OH --> Cu(OH),
Cu(OH)2 -> CuO + HO
i, NH, கரைசலுடன் வெண்ணில வீழ்படிவு தோன்றி மிகை NH இல்
கரையும்.
Cu2+2NH,+2HO --> Cu(OH), +NH,
வெண்னிலம்
Cu2+ 4NH, -> (Cu(NH,)?"
கருநீலம்
i. கரைசலுடன் Cu,,இன் உடன், உம் தோன்றுவதால் கபிலமாகும்.
உண்மையில் Cul,நிறமற்றது. ஆனால் கபிலம்,
2Cuo+5I --> CuI, + I (I, +I)
130

iv. NHCNS » LL6ð BODŮLIÉgp Cu(SCN), 6îþuņ6n (BBT6ögÓ î6ör CuSCN
மெதுவாக உருவாவதால் வெள்ளையாகும்.
V. வெண்காரமணிச் சோதனை - சூடான நிலையில் பச்சை
குளிர் நிலையில் நீலம்
wi. சுவாலைச் சோதனை பச்சைச் சுவாலை
VII. Cu’ 3560p. FgiL6i
i NaOH கரைசலுடன் வெள்ளை வீழ்படிவு தோன்றி மிகை NaOH இல்
கரையும்.
Zn?*+ 2OH ——> Zn(OH), J —22—> ZnO,?-+ 2H,O
வெள்ளை
i, NHநீருடன் வெள்ளை வீழ்படிவு தோன்றி மிகை NIH இல் கரையும்.
Zn** + 2Nн,+2н,o ———> Zn(он), ) + 2Nн”
Zn(OH)4 + 4NH, —> [Zn(NH)?* + 2OH
i. காரஊடகத்தில் HS உடன் வெள்ளை வீழ்படிவாகும்.
Zn?* + HS ——> ZnS J,+ 2H“
iv. மரக்கரியில் வைத்து Zn* உப்பிற்கு Na,CO,சேர்த்து சூடாக்கின் அல்லது Zn(OH), வைத்து சூடாக்கின் சூடான நிலையில் மஞ்சள்நிறமும்
குளிர்நிலையில் வெள்ளையும் உடைய ZnO உருவாகும். இதற்கு Co(NO), கரைசல் சேர்த்து சூடாக்கின் பச்சைத் திணிவு தோன்றும்.
131

Page 72
சில பதார்த்தங்களின் கரைதிறன்
i. ss. - அரிதிற் கரைவன.
ii. o - 9y6T6 3560DJ6l6OT / 6T6ð60d6d ĝ60d6duî6id (Border line)
i. வெறுமையாக விடப்பட்டன கரைபவை.
iv. OH - குறியீடானது அச்சேர்வை நீர்ப்பகுப்படைந்து ஐதரொசைட்டாக
அமைவதனைக் காட்டும்.
e.g. :- Be?* + S* + 2H,o —> Ba(OH), + H,S OH | CO2- S?- Cl- | Br" | I- | NO, |SO,,* | (36)IgDI
Al3+ S.S OH- OH
NH,
Sb2: SS OH S.S OC13
Ba2 O S.S conc.OH s.s (CrO,
Bi3 S.S S.S S.S S.S OC3
Cd2 s.s S.S S.S
Ca2 Ο S.S conc.OH Ο
Cr3 S.S S.S OH
Co2 s.s S.S SS
Cu sis S.S S.S
Fe3+ S.S OH FeS + S
Fe2t SS SS S.S
Pb2 sis S.S S.S SS S.S SS S.S
Mg?* | s.s SS OH SO2
Mn sis S.S SS
Hg* | HgO | ss SS SS
Hg,?* | s.s S.S HgS+S s.s s.s. s.s s.s (CrO.
132

Ni2+
Κ*
Ag“
Na*
Sn4፥
Sn2
Zn2*
OH- | CO,?* | S* | CI- | Br| Ir | NO, |SO, | (36hIDI
S.S SS S.S
(Co(NO)
AgO S.S S.S S.S. S.S SS o | CrOo
S.S OH S.S
S.S OH S.S
S.S S.S S.S
இரசாயன வரலாற்றில் சில பதிவுகள்
ஐதரசனி
ஒட்சிசனர் :
ஓசோனி
கந்தகம்
d O
நைதரசனர் :
குளோரினர்:
புரோமினி :
அயடினி
d
6)ՍՈՑ;Uց Ցi :
ஈலியர்
o
1766இல் "கவென்டிஷ்" (Cavendish) என்பவரால் அறியப்பட்டது. 1774இல் "பிறீஸ்ட்லி" (Priestly)ஆல் அறியப்பட்டது.
1785&6) மின்பிறப்பாக்கி அருகே ஒருவித மனத்தைக் கண்டறிந்தார். இது ஒரு புதிய பதார்த்தம் எனவும் "ஓசோன்"என அதற்குப் பெயரும் Schonbein ஆல் 1840இல் குறிப்பிடப்பட்டது.
சல்வாரி - செம்பினர் விரோதி - எனப் பொருள்Uட இந்திய தத்துவஞானி சரகரால் முதலில் குறிப்பிடப்பட்டது. இது &605ghofa) sulphurum sé sitéalé56) sulphur sysé திரிந்தது.
Rutherford ஆல் 1783 இல் அறியப்பட்டது.
1774இல் Scheele என்பாரும் பின்னர் "டேவி' என்பாரும் நிலை நிறுத்தினர். Chlorus என்பது பசுமைநிறம் என்ற பொருள்படும் கிரேக்கச் சொல்.
1826இல் "பலார்ட்" என்பவரின் கண்டுபிடிப்பு.
"கோட்டிஸ்" ஆல் கண்டுபிடிப்பு.
"ஒளிர்வது" எனப் பொருள்படும். "பிராண்ட்" என்பவரால் இனங் காட்டப்பட்டது.
Ramsay இன் கண்டுபிடிப்பு.
133

Page 73
சில சேர்வைகளும் நிறங்களும்
நிறம்
Buff
கபிலம்
மஞ்சட்கபிலம்
செங்கபிலம்
சிவப்பு
இளஞ்சிவப்பு (Pink)
சிவப்பு - செம்மஞ்சள்
செம்மஞ்சள்
மஞ்சள்
134
சேர்வை
MnS
Ag,O (560gGajës), CdO, SnS BiS, (35(5tb),PbO, (கரும்)
FeCl (ÉGJibou)
FeO,, Fe(OH), CuO
HgO, Hgl. Ag CrCD, CuO, KFe(CN), CrO,
CoCO, ECypriu Co D (JLassit, நீரேற்றிய Mn? உப்புகள் (மிகவும் குறைவு)
PbO, PbO
Sb2S, SnS2 (LD653-615b b_6oör6) HgCrO.
нgo, ві,о, Pbо, нg, (<126°C) CdS, SnS, PbI, PbCrO BaCrO. Agl (வெளிறிய), AgBr (மிகவும் வெளிறிய) CrO 2 (IL156i, FeCl Ejis60Jsoi), KFe(CN)
Hgl (LDEber6st Gorjig), NiCO (Q6u6stfu), CuCO (GGJ6sólu), Cr2(CO), Cr2O, நீரேற்றப்பட்டFe* உப்புகள், நீரேற்றிய Ni* உப்புகள், CuCI, (நீரேற்றிய) Cr" நீரேற்றிய உப்புகள் (அமில ஊடகம்), Cu(NO), (இடையிடையே)

நிறம்
நீலம்
SSlig5T
கறுப்பு
(ਥon
நீரேற்றிய Cu* உப்புகள், Cu* உப்புகள் (நீரற்ற)
urple Cr* உப்புகள், Fe* படிகாரம்.
р
CuO, NiO, CoO, MnO2, FeO. CuS, NiS, CoS, HgS, PbS, Ag2S, FeS, KMnO (purple (335pb5) u6frig566it.
இங்கு சில விடயங்கள் மிகச் சுருக்கமாகத் தரப்Uட்டுள்ளன. ஆயினும் இங்கு தரப்பட்டுள்ளவை உமது க.பொ.த (உ/த) பரீட்சைக்கு போதுமானவையாகும். மேலதிக விடயங்களை Lee, Holderness - Lambert, Liprotei60fund 6orgio assoGIT துளாவித் தெளிக.
štska juhliefiang
135

Page 74

55.
64
85
86
87
9.
92
100
103
23
24
28
29
13
35
பிழைதிருத்தம்
பிழை திருத்தம்
4:3 என்ற பீசமாளம் 25 என்ற பீசமானம்
argo HSo/sagres HNOVasp HSO, Ggů HSog5rs HNO/Grif HNO,
அயன்தன்மை கூடுகின்றது. அயன்தன்மை குறைகின்றது.
SO9H) SO,OH),
ஈடுசெய்ததில் தவறுகள் 2B + conc. 6HNO, —> 2H,B0, t-6NO,
H,Bo, + 2H,O s=essaH,O" + (B(OH),r
i Zn(OH), + 2NH,(aq) -> (Zn(NH,),' + 2OH
2Pb + O, aus a 2PbO
Cos) +HO(g) - -> CO(s) + H(s) - Water gas
H,O + 2NaOH + Si -> Na,SiO, + 2H,
HCN + 2Ho sa HCOONh,
PbO,(a)+4HCl (sq) ->PbCi,(aq)+2H,O()+C1,(g)
AsCl +H, O -> H,AsO+ 3HCl AsCI+3H,O- ->H,Aso,+3HCi
SO, மூக்கைக் கடுமையாகத் தாக்கும் வா. SO, முக்கைக் கடுமையாகத் தாக்கும் வாயு,
SO, ஒரு வெளியேற்றும் கருவி, SO, ஒரு வெளிற்றும் கருவி.
ஈடுசெய்ததில் தவறு 2FeC,(aq)+SO,(s)+2H,O(l) -->
2Fectн,soft-2нс
2SO,(g) + 2H,O(l) --> 2H,SO,(aq) OS O
See OH S-OH محي مح% O HO
Fe(SO), (5) -> FeO,(s) + 3SO, (g)
முலக்கூற்று சூத்திரத்தை CaOC, எனலாம். மூலக்கூற்று சூத்திரத்தை Ca0Cஎனலாம். ஈடுசெய்ததில் தவறு I,(s) +7F(g) 2.939, 2IF,
2SO,(g) + W.O.(s) Sہے تھ VO,{*} + 2SO(g)
(Fe(CN) * Hexacya.mojron(III) iom [Fe(CN),'*Hexacyanofelate:(III) ion
H.S(s) கறுப்பு வீழ்படிவு கறுப்பு வீழ்வடிவு i.H,S(g) UDargb(Dub மஞ்சள் கலங்கல்
FeS * கலங்கல் பொதுவாகஇல்லை (S)
FeS + S ii. (NIH).Sx(aq) schůų Guqsa süų þukqn
மஞ்சள் FeS + மஞ்சட்கலங்கல் அமோனியம் FeS + S
Psik 09 Co(NO), NH,th,0->Co(OH)NO+NO, Co(NO), NH,-H,0->Co(OH)NO+No,+NH, ஈடுசெய்ததில் தவறு Zn(OH) + 2NH, -> [Zn(NH),oo + 2OH
நீலம் Cu" உப்புக்கள்(நீரற்ற) நிலம் Co* உப்புக்கள் (நீரற்ற)

Page 75

விலை நடா II