கவனிக்க: இந்த மின்னூலைத் தனிப்பட்ட வாசிப்பு, உசாத்துணைத் தேவைகளுக்கு மட்டுமே பயன்படுத்தலாம். வேறு பயன்பாடுகளுக்கு ஆசிரியரின்/பதிப்புரிமையாளரின் அனுமதி பெறப்பட வேண்டும்.
இது கூகிள் எழுத்துணரியால் தானியக்கமாக உருவாக்கப்பட்ட கோப்பு. இந்த மின்னூல் மெய்ப்புப் பார்க்கப்படவில்லை.
இந்தப் படைப்பின் நூலகப் பக்கத்தினை பார்வையிட பின்வரும் இணைப்புக்குச் செல்லவும்: அடிப்படை இரசாயனம் - பகுதி 2 (த. சத்தீஸ்வரன்)
Page 1
Page 2
அடிப்படை இரசாயனம்
BASIC CHEMISTRY
(உயர்தர வகுப்புக்குரியது)
பகுதி 1
கரைசல்களின் செறிவு
&
பீசமானம்
ஆக் கியோ ன்
தம்பையா சத்தீஸ்வரன்
இரசாயிணி சிமெந்துத் தொழிற்சாலை,
Page 3
முதலாம் பதிப்பு ஆவணி, 1989
உரிமை:
சுபாசினி - சத்தீஸ்வரன், 108, பிறவுண் வீதி, யாழ்ப்பாணம்.
ଯୌଥିଲା ଓଁu୩:-
அச்சுப்பதிப்பு:
சுவர்ணு பிறின்டிங் வேக்ஸ், 295/7, கே. கே. எஸ். வீதி,
யாழ்ப்பானம்.
யாழ்ப்பாணம் = சென் வற்றிக்ஸ் கல்லூரி இரசாயனவியற்றுறை ஆசிரியர்
Eels. F. Saisa) brigad B.Sc., Dip - in-Ed.
அவர்கள் வழங்கிய
அணிந்துரை.
அன்னமொழி போதனையானது அறிவியலை சமுதாயத்தின் கீழ்மட்டம் வரை பரவ வழிவகுத்தது உண்மைதாளுயினும், இந் நிகழ்வு செயற்படுத்த ஆரம்பித்த காலத்து சில ஆங்கில நூல்கள் மொழி பெயர்ப்புச் செய்ததுடன், அரசு அன்னைமொழியில் அறிவி யல் நூலாக்கங்களைக் கைவிட்டது எனலாம். ஆயினும் கலத்திடட் மாற்றத்தின்போது சில அறிவியல் நூலாக்கங்கள் தரப்பட்ட்ன, எனி னும், அவை முழுமை பெறவில்லை என்க.
அறிவியல் நாள் தோறும் வளர்ந்து செல்வது, பழையன கழித்து புதியன புகுத்தல் அவசியமானது. இந்நிலையில் இந்நூான் சான் தற்போதைய இரசாயன பாட் முறைமைக்கு ஏற்பப் பல்வேறு நூலாக்கங்களைச் சுயமாக அன்னை மொழியில் ஆக்கும் பணியினைப் புரிகின்றர்.
மாணவர்க்குப் போதிக்கும் தோறும் ஏற்படும் இடுக்கண்களைக் கருத்திற் கொண்டு ஆசிரியர் உதவியின்றிச் சுயமாக மாணவர் கற்க ஏற்புட்ையதாக இந்நூல் அமைகின்றது. அனுபவ வாயிலாக ஆசிரி யர் அளிக்கும் இந்நூலிமுதம் மாணவருக்கு ஒரு வரப்பிரசாதம். இதனை மேலும் யான் விதந்துரைக்க விழைதல் பூக்கடையினை விளம்பரப்படுத்தல் போலாகும் என அஞ்சி அன்ஞரின் பணிதொடர அன்புட்ன் வேண்டி நிற்பேன்.
as. Ssongs Sisih அச்சுவேலி
Page 4
முகவுரை
தற்போதைய க. பொ. த (உத ) பரீட்ஷ்ை விளுத்தாள் களை நோக்குமிடத்து மா ண வர் க ளிட மிருந்து அதிகளவு கொள்கை விளக்கங்களை எதிர்பார்பதுடன், அவர்களிடமுள்ள விடயக் கொள்ளளவை அளவிடும் தன்மை வாய்ந்தவையாகவும் இருக்கின்றன. இதனுல் மாணவர்கள் தாமாகவே நல்ல நூல் களை வாசித்து, விளங்கும், விளக்கும், திட்டமிடும். செயற்படுத் தும் திறனைப் பெறுவது அவசியமாகும் இதனை நிறைவு செய் யும் வகையில் "அடிப்படை இரசாயனம்" பகுதி 1, பகுதி 11 நூல்களை முழுமையான பாட நூல்களாக ஆக்கியுள்ளேன்.
இந் நூலில் "கரைசல்களின்" செறிவு, "பீசமானம்" என்னும் இரு பகுதிகள் பற்றிய தெளிவான அடிப்படைக் கருத்துக்கள் கொள்கை விளக்கங்கள், செய்முறைப் பரிசோதனை முறைகள், நுட்பங்கள், கணிப்புகள் ஏன்பன தரப்பட்டுள்ளதுடன் தேவை யான இடங்களிற் பல கணிப்புகள் செய்தும், பயிற்சி விளுக் களும் உள்ளடக்கப்பட்டிருக்கின்றன. இரசாயனவியலின் எல் லாப் பகுதிகளையும் சிறந்த விளக்கத்துடன் கற்பதற்கு இப்பகுதி கள் பற்றிய அறிவு பெரிதும் பயன் தரும்.
இந் நூலாக்கத்தின் போது மின் விநியோக ஸ்தம்பிதம் மிகவும் இடையூருக இருந்தும் தேவையை உணர்த்து மிகக் கடின உழைப்பாலும் முயற்சியாலும் இந்நூல் ஆக்கப்பட்டுள்ள தென்ற உண்மையை மாணவர்களும் ஆசிரியர்களும் உணர்ந்து இதற்கு ஆதரவு நல்குவார்களென நம்புகிறேன்.
மேலும் அதிசிரத்தையுடன் சிறந்த முறையில் இந்நூலை அச்சிட்ட சுவர்ணு அச்சகத்திற்கும் நூல் பிர்திகளை எழுதியும் சரிபார்த்தும் உதவிய மாணவர்க்ளிற்கும், தேவையான, படங்களை சிறப்புற வரைந்துதவிய நண்பன் இராசயநாயகம் அவர்களிற் கும் எனது நன்றிகள் உரித்தாகுக.
நூலாசிரியர் த. சத்தீஸ்வரன்
Page 5
பொருளடக்கம்
செறிவு ................................................................................... 01
மூலர்திறன் r 0LLLLL0LLLLLLL LLLL LLLLL LLLLLLL LL LLLLLLLL LLLLLLLLL L00LLLL0L 9 O o O O o O to 0 0 0 6 0 g O2
நேர்த் திறன் LLLLLS LL LLL LLL LLLL LL 00 0CLLLLL LLLLLL LL LLLLLL 0LLLL0LLLLLLL0 LLLLLL 00 LL LL LLLLL LLLLLLLL0L 04
முலல் திறன் LLLLLL LLLLLL LL LLLLL LL0 LLLL0LLLLLLL LLLLL LLL LLLLLLL LLLLL LLL LLLLLL LL LLLLLL LLLLLL LLLL L LLL 05
வீதச் செறிவு o 8 a 8 a 8 o s o a a a s a 8 o a la no o o o a e es . . . . . . . . . . . . ... LLLLLLLL0LLLL00LLLLL LLLL L LLLLL LLLLLLCL 0 L 0 LL LLLLLL O6
நியமக்கரைசல்கள் .
நியமக் கரைசல்களின் asunrif - ... • • • • • • • • ..................................... 14
SLL LLL LLL LLLL LL LLL LLLLLL LLL LLLLLL 0LLLLLLLL 07
0LLLLLL SLLSLLLLLLLS LLLLLL S 0LLL LL SLLLL 0LLLLLLL LLLL S qqqq qq 0LLLL S S SLLLLSL SLLLL LLALLLLLLL 8 o a
பீசமானம் . . ........................'............ "
பீசமானத்தின் உபயோகம் . 21 பீசமனேம் துணியும் முறைகள்.23 தொடர் மாறல் முறைகள் . 23 sibug-alata Qpap. 23
வெப்பமான முறை . 28
வீழ்படிவாக்கல் நியமிப்பு . 32 ayusao upeo fiuuan ... ... ... 84 சிலபீசமானக் கொள்கைகளின் பிரயோகங்கள் . 41 சுண்ணும்புக் கல்லின் தூய்மை வீதத்தைத் துணிதல் . . 4 நியமிப்பு முறையால் சமவலுத் திணிவு துணிதல். 4ச
சில பகுப்பாய்வுக் கணிப்புகள் .45 பயிற்சி விளுக்கள் . 49
pigony to . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .es 60
பக்கம் வரி பிழை சரி 25 குறிப்பு, 2ம் வரி பீசமானத் பீசமானத்தைத் 32 (2) 6-ம் வரி அளவியல் அளவியில்
гзсхвинтернете":s.c:::x, 2.
. . . . . ... ---
செறிவு (C)
அநேகமான இரசாயனத் தாக்கங்கள் வழக்கமாகக் கரைசல் நிலையில் நிகழ்த்தப்படுகின்றன. ஒரு கரைசலை ஆக்குவதற்கு ஒரு கரையமும், ஒரு கரைப்பானும் அவசியமாகும். பொதுவாகத் திண்மப் பொருள் கரையம் எனப்படும். திரவம் கரைப்பான் எனப்படும். இது தவிர திண்ம-திண்மக் கரைசல், திரவ-திரவக் கரைசல், வாயு- திரவக் கரைசல் என்பனவும் உண்டு. சில வெவ்வேறு வகையான கரைசல்கள் உதாரணத்துட்ன் கீழே காட்டப்பட்டுள்ளது.
SMJub angus உதாரணம்
a Tu nuru a 6f
ni Fru Spran b சோடா நீரில் CO,
nu திண்மம் ஐதரசன் பலேடியத்தில் திரவம் வாயு வளியில் நீராவி
திரவம் திரவம் அல்ககோல் ፲፭ሰክፋw திண்மம் திரவம் குளுக்கோஸ் நீரில்
திண்மம் Bauw Loứd திண்மக் கரைசல்கள், கலப்பு உலோகங்கள்
கரைசல்களைப் பயன்படுத்தி அளவறி பகுப்பு, பண்பறி பகுப்புத் தாக்கங்களை நிகழ்த்தும்போது ஒரு அலகு கனவளவு கரைசலில் உள்ள கரையத்தின் அளவை அறிந்திருத்தல் வேண்டும். இவ்வியல்பு கரைச லின் செறிவு எனப்படும்,
ஒரு இரசாயனத் தாக்கத்தில் என்ன அளவு தாக்கிகள் பயன்படுத் தப்பட்டன? என்ன அளவு தாக்கிகள் தாக்கம் அடைந்துள்ளன? என்ன அளவுவிளைவுகள் தோன்றியுள்ளன? இத்தாக்கத்தின் உச்சவிளைவைச் சிக்கனமாகப் பெறுவதற்கு என்ன அளவில் தாக்கிகள் பயன்படுத்தப்பட வேண்டும் என்பவற்றை அளவிடுவதற்கும், எல்லா அளவறி பகுப்புக் கும், அதாவது, பீசமான ஆய்வுகள், பிணிப்பியல்புகள், இயக்கச் சமநிலை அயன் சமநிலை, அவத்தைச் சமநிலை, இரசாயன இயக்கங்கள் என்பன பற்றியும், கடல், வளி, புவி வள ஆய்வுகளிலும் செறிவு பற்றிய அறிவு இன்றியமையாதது ஆகும்.
Page 6
一星一
பொதுவாக ஒரு கரைசலில் உள்ள கரையத்தின் செறிவு பின்வரு மாறு குறிக்கப்படும்.
(1) pros gapsi (Molarity) (2) GisbSpair (Normality) (s) epooáogìmsār (Molality) (4) is sangsto (Percent Solution) (5) மூல் பின்னம் (Mole Fraction)
முலர் திறன் (M)
ஒரு வீற்றர் கரைசலில் உள்ள கரைய மூல்களின் எண்ணிக்கை மூலர் திறன் எனப்படும்.
கரைய மூல்கள்
茎翠
மூலர் திறன் கரைசலின் கனவளவு லீற்றரில்
- mol 1 (mol dum)
குறிப்பு
(1) மூலர் செறிவு நிறைக்குக் கனவளவுச் செறிவாகும். கனவளவு வெப்பநிலையில் தங்கி இருப்பதால் மூலர் செறிவும் வெப்ப நிலையில் தங்கியிருக்கும்.
(2) ஒரு கரைசலைத் தயாரிக்கும்போது, கரைசலின் மொத்தக் கனவள
வினுள் கரையத்தின் கனவளவும் உள்ளடங்கும் என்பதை நினைவு படுத்துக
உதாரணம் 11
18g CHO ஐ 100 cm3 நீர்க்கரைசல் கொண்டுள்ளது. இக்கரைசலின் மூலர் Gs is a GTGirgorp (C= 12 O = 16 ; H = 1)
விடை
CH12O6 s - = 0 1 mol
180
0.
chios = I00 ` Х 1000
= 1.0 moll- ( 1.0 moldm°)
a-g5 vermersbt 1.1.
0.1 M, 250 cm3 Na2CO is fissiogs 3-5) எவ்வாறு தயாரிப்பீ? (Na = 23 , C = 12, O = 16) adfa Rp)
0'l Me 50 cm3 asspurga ஆக்கத் தேவையான
0 ? 1 :
x 250 = 0.025 mol == وCOيNa"
1000
002 வ "Naco, 0.25 x 106 265 g
*65 & நீர் அற்ற Na CO, செம்மையாக நிறுத்து எடுக்கப்பட்டு காய்ச்சி வடித்த நீரில் கரைத்து, கரைசலின் கனவளவு 250 cm3 ஆகும் வரை ஐதாக்கப்படும்.
2-F5FT yravub 1. 2
duodšg 5 M, HCl forfėšas semprF6ảo தரப்பட்டுள்ளது. 1 M, HCl (Srrá கரைசலை எவ்வாறு தயாரிப்பீர்? விடை
செறிவு 5 மடங்காகக் குறைவதால், தரப்பட்ட கரைசலின் கரை வளவு 5 மடங்காக ஐதாக்கப்படவேண்டும். அதாவது 5 M கரைசலின் தெரிந்த கனவளவு செம்மையாக அளந்து எடுக்கப்பட்டு, கரைசலின் கனவளவு 5 மடங்காகும் வரை காய்ச்சி வடித்த நீர் சேர்த்து ஐதாக்கப் Lu Gub.
உதாரணம் 1.3
25°C3)á 10cm3. CHOH ஐ 100cm3 நீர் கொண்டுள்ளது. இக் கரைசலில் CH OH asir மூலர்செறிவு என்ன? 25°C இல் மெதனே லின் அடர்த்தி 08 g cm . ( C - 1 ; O = 16 H = 1) asamu
WoH, oH = V x d
g 8 سیسہ 8 * 0 X 10 ست=
8 "CHOH = - = 0.25 mol 32
கரைசலின் கனவள se V v
prg வு HaO + CH, OH
s- 100 - 10 = 110 cm3
°cH,oH 25 * 0 سے X 1000 s. 227 no m-3
10
Page 7
உதாரணம் 14
100 cm3 , Mg (NO) நீர்க்கரைசல் ஒன்று உலர் நிலை வரை ஆவி யாக்கப்பட்டு, வன்மையாக வெப்பமாக்கிய போது 10 g மீதி பெறப்
பட்டது. இக்கரைசலில் இருந்த Mg++, No. அயன் செறிவுக% க் a568afñdñas. (Mg s= 24 i O a= 16) விடை:
2 Mg (NO3)2 - 2 MgO - 4 NO2 + O2
1 * 0
"Мg(NО3), = "Мgo = 0.025 mol
"Mgt+ = "Mg(NO3)2 = 0ʻ 025 mol
_0.035 Mgh+ ܚܡܫ x 1000 - 0.25 mol dm3
00
No, 三 2 мst+] = 2 x 0:25,
= 0'5 mol dm3
நேர்த்திறன் (N)
ஒரு லீற்றர் கரைசலில் உள்ள கரையத்தின் கிராம் சமவலுக்களின் எண்ணிக்கை நேர்த்திறன் எனப்படும்.
கரையத்தின் சமவலுக்கள் நேர்த்திறன் =
கரைசலின் கனவளவு லீற்றரில் - கிராம் சமவலு இலி-1 குறிப்பு
(1) இது மூலர் செறிவைப் போன்று நிறைக்குக் கனவளவுச் செறி
வாகும். எனவே வெப்பநிலையில் தங்கியிருக்கும்.
(2) மூலர் செறிவு ஒரு கரைசலில் உள்ள கரையத்தின் அளவைக் குறிக்கும். ஆனல் நேர்த்திறன் ஒரு கரைசலில் உள்ள கரையத் தின் அளவைக் குறிப்பதுடன், தாக்க அளவுகளையும் கணிப்ப தற்குப் பயன்படுத்தலாம். அதாவது ஒரு தாக்கத்தின்போது கிராம் சமவலுவே, கிராம் சமவலுவைத் தாக்கும். தாக்க அளவுகளை, பீசமான அளவீடுகளைப் பயன்படுத்தித் துணிவோ மாயின் எல்லாச் செறிவுகளையும் மூலர் திறனில் குறிப்பிட லாம். அதாவது நேர்செறிவை உபயோகிப்பதில் பல பிரதி
一5一
கூலங்கள் இருப்பதால், இந்த எண்ணக் கருக்களை உபயோகிப்ப தில்லை என அண்மையில் சர்வதேசரீதியில் ஒப்புக்கொள்ளப் பட்டுள்ளது. உதாரணம்: 1*5
25° C இல் 49 g H80 ஐ 100 cm3 நீர்க்கரைசல் கொண்டுள்
7. S.
டி) இக்கரைசலின் மூலர் செறிவு என்ன? b) Ostispair Tairaut (H = 1 , S = 32 O = 16)
salonu : s
n 4·9 a) H2SO4 = ہے " تین O O Dnno1
98
0 05 HSO " " b) IM, HSO = 8 N, HSO ძზ 05M, HaSO N, H SO
மூலல் திறன் (m)
ஒரு கிலோ கிராம் (1000g) காைப்பானில் உள்ள கரைய மூல்களின் எண்ணிக்கை மூலல் திறன் எனப்படும்.
C x 1000 = 0.5 moldm:
கரையத்தின் மூல் எண்ணிக்கை
s هg "تسيج up திற கரைப்பானின் நிறை (கிலோகிராமில்) குறிப்பு
(1) மூலல் செறிவு நிறைக்கு நிறைச் செறிவாகும். எனவே வெப்பநிலையால் பாதிக்கப்படமாட்டாது. செம்மை கூடியது. மிகவும் திருத்தமான அளவீடுகள் தேவைப்படும் போது மட்டுமே மூலல் செறிவு பயன்படுத்தப்படும். மூலர் செறிவு நிறைக்குக் கனவளவுச் செறிவாதலால் இக்கரைசல்களைக் கையாள்வது இலகுவானது. எனவேதான் கூடிய அளவில் மூலரி செறிவு களே பயன்படுத்தப்படும். (2) மூலர் செறிவுக்கும், மூலல் செறிவுக்கும் இடையே உள்ள 7
தொடர்பு கரைசலின் அடர்த்தியில் தங்கி இருக்கும். மிக் ஐதான நீர்க் கரைசல்களில் மூலல் செறிவும், மூலர் செறி வும் சமன் எனக் கருதலாம். (கரைசலின் அடர்த்தி நீரின் அடர்த்திக்குச் சமன் எனக் கருதுவதால்)
Page 8
سس۔ 6ح۔
வீதச் செறிவு
இது இரு முறைகளால் குறிக்கப்படும்.
W
(1) நிறைக்குக் கனவளவு வீதக்கரைசல் (
)
O W (2) நிறைக்குக் நிறை வீதக் கரைசல் ( )
நிறைக்குக் கனவளவு வீதக் கரைசல் (WW) 100 cm கரைசலில் உள்ள கரையத்தின் நிறை ஆகும்.
கரையத்தின் நிறை
நிறைக்குக் கனவளவு வீதச் செறிவு = X 100
கரைசலின் கனவளவு W . நிறைக்கு நிறை வீதக் கரைசல் (ν)
100 g கரைசலில் உள்ள கரையத்தின் நிறையாகும். அதாவது W8 கரை யத்தை ( 100-W ) g கரைப்பான் கொண்டிருக்கும்.
கரையத்தின் திணிவு காைசலின் திணிவு வீதக் கரைசலின் அவசியம்
தொழில் முறைகளை இலகுவாக்குவதற்கும், இலகுவாகக் கையாள் வதற்கும் இச்செறிவுமுறை அவசியமானது.
உதாரணமாக ஒரு வைத்தியசாலையை எடுத்துக்கொள்வோம். அங்கு டாக்டர் கொடுக்கவேண்டிய கலவை மருந்தை எழுதுகின்ருர், மருந்து கலப்பவர் மருந்தைக் கலந்து கொடுக்கின்ருர், டாக்டர் மருந்தை எழுதும்போது 0 1 M செறிவுள்ள கலவை மருந்து ஒன்றை தயா ரித்துக் கொடுக்குமாறு எழுதுகின்றர் என வைத்துக்கொள்வோம். இதனுல் நாம் பின்வரும் பிரச்சினைகளை எதிர்நோக்கவேண்டி இருக்கும்
(1) மருந்து கலப்பவர் இரசாயன அறிவைப் பெற்றவராக இருத்
தல்வேண்டும். (2) இக்கரைசலைத் தயாரிப்பதற்கு கூடிய அளவு நேரம் எடுக்கும். எனவே டாக்டர் எழுதும்போது 10% கரைசல் தயாரித்துக் கொடுக்கும்படி எழுதுவராயின் மருந்து கலப்பவருக்கு 10g குறிப் பிட்ட மருந்தை எடுத்து நீர் சேர்த்து 100 m கரைசல் ஆக்கவேண்டும் என எளிதில் விளங்கும். அத்துடன் வேலையும் விரைவாக்கப்படும். இதுபோன்று எத்தனையோ நடைமுறைகளையும், தைத் தொழில்களையும் இலகுவாக்க இச்செறிவு அவசியமானது.
X 100
நிறை நூற்றுவிதச் செறிவு =
=س7 ----
typ divů sốT GOTıb (X)
ஒரு ஏகவினக் கரைசலில் உள்ள கரையத்தின் மூல் எண்ணிக்கைக் கும் மொத்த மூல் எண்ணிக்கைக்கும் இடையே உள்ள பின்னமாகும்.
ஒரு கரைசல் A என்னும் கரைப்பானலும். B என்னும் கரையத் கீாலும் ஆனதென்க. கரைசலில் A, B என்பவற்றின் மூல் எண்ணிக் கைகளை முறையே "A. "B என்க. B இன் மூல் பின்னம் *B ஆயின்
X B
В - —
B - m.A WB - B Geir Sofa) Wв WA -» A ger SGGMisson MB мв - в இன் மூலர் திணிவு we we MA-A இன் மூலர் திணிவு MB MA
உதாரணம் 16
29° C இல் 46 g CH3CHOH ஐ, 54 g HO கொண்டுள்ளது.
இக்கலவை இலட்சியமானது.*
)ெ 25°C இல் எதனுேலின் மூல் பின்னம் என்ன?
( C is 12 : O = 15 : H = 1)
(b) 25°C இல் எதனேலின் (W/w) விதச் செறிவைத் துணிவதற்கு
மேலதிகமாகத் தேவையான தரவு என்ன?
(9) 25°C இல் எதனேலின் (W/W) வீதச் செறிவைத் துணிவதற்கு
மேலதிகமாகத் தேவைப்படும் தரவுகள் என்ன?
sí avat
(n) incHCHOH = 46/46 = mol HO se 54/18 - 3 mol
"CHCHOH XCHCH-OH =
nCHCHOH -- nH2O 】令3
= 114
(b) 25 C93) எதனேல். நீர் என்பவற்றின் அடர்த்திகள் கரைக
வின் மொத்த கனவளவு என்பன தேவையான து
Page 9
سسہ 8 -
W V بیست கனவளவு сн,сн,он Т ”но
W W
HO CHCHOH * = V என்க.
ocHCH,OH “HO
* எதனேலின் (WW) வீதச் செறிவு = WCH.CHO x 100%
- V w
(c) கரைசலின் திணிவு ை Усн,сн, OH - WHạo
54 -+- 46 =سيس = 100 g .. 100 g கரைசல் 48 g CH3CHOH எதனேலைக் கொண்டிருச்கும். .. எதனேலின் (WW) வீதச் செறிவு - 46%
எனவே இதனைக் கணிப்பதற்கு மேலதிக தரவுகள் தேவையில்லே
உதாரணம்: 69
20° C இல் x எனும் கரையத்தின் 0.100 M நியம நீர்க்கரைசலின்
அடர்த்தி 1 18g cm3 இக்கரைசலின் அடர்த்தி 27° Cஇல் 1.12 g cm3 இந் நியமக் கரைசலை 27°Cஇல் பயுன்படுத்தும்போது நியமச் செறி வில் ஏற்படும் வழு வீதம் என்ன? எனக் கணித்து விமர்சிக்க.
விடை:
n - கரையத்தின் மூல்கள் C. K.
2 — V ... ... ... () V - கரைசலின் கனவளவு
d = - ......... (2) - கரைசலின் அடர்த்தி
W m - கரைசலின் திணிவு சமன்பாடு (1) இல் இருந்து சமன்பாடு (2) இல் இருந்து
w
V = V = ul——
C d கரைசலின் கனவளவுகளைச் சமப்படுத்தும்போது
x سال۔
ακ Χά tly x - T ......... S S è , ( summaw 5 torr fóleső)
蠶 Cx == R • d, Cx oc d
CT dT C20 do CT t G27 d7 C 鲁 C is 20 0 = 7وهЁ100 X 1 • 12
27 -- 1 Oi 8
20
F, 0.095 mol m-3 ஃ செறிவு வித்தியாசம் 09:5 ܃ 0ܚ700 •0 ܗܒ
is 0.005 molt dm3
0'005 * வழு வீதம் = x 100 = 5%
als Tramweb. 17
*C 36 araraf6) 6?görto, 40. 10 g NaCI, 20.2 g CHaOH, 2002 2H2O என்பவற்றைக் கொண்டுள்ளது. கரைசலில் உள்ள ஒவ் வொரு கூறுகளினதும் வீத நிறைகளைக் கணிக்க, கரைசலில் உள்ள C- அயன்களின் மூலர் செறிவு என்ன? கரைசலின் அடர்த்தியை 25° C இல் 1.10 g em-8 எனக் கொள்க. (மூ, கூ, நி. NaCl= 58, 5 CH,OH= 32).
கரைசலின் Grofon == W W - W
ா திணிவு NaCl + " CHoH t 'Ho
== 40 ' I0 + 20• ቋ -- 1002 = 1605 g
W
NaCl .. NC இன் நிறை வீதம் = W x 100
d560psi)
40" w × 100=85%
T 160.5
Page 10
-۔ 10 -ـــــــــــ
W
CH,OH CH3OH இன் நிறை வீதம் : نوموتپل x 100
கரைசல்
202 1605 X 【00 三 12·5%
CH3OH இன் திணிவு NaC இன் திணிவிலும் அரைவாசியாக இருப்ப தால் மெதனேலின் வீதச் செறிவு NaCI இன் செறிவிலும் அரைவாசி யாக இருக்கும். 1
மொத்த வீதம் 100 ஆதலால் நீரின் நிறை வீதம்
a 100 - ( 25 - 125)
62.5% 40 segreppswasani コ 0* - Nacı " 58' 3 6855 mol
கரைசலின் திணிவு 160 5 க ைரசலின் கனவளவு (V) அடர்த்தி
- 1459 cmo
с NaCl
NaCl = x 1000
On 6855 - - - -- X 1000 = 4*7. vil xamas 45.9
C a 4,7 M - س - C
C NaCl
உதாரணம் 18
25° Cஇல் 342 ஐ கரும்பு வெல்லம் ( CHO ), 200 cm3 நீரில் கரைக்கப்பட்டு கரைசலின் கனவளவு ஒரு 63 siðspá 5 (dmoj ஐதாக்கப் பட்டது. 25 ° C இல் இக்கரைசலின் அடர்த்தி 15 20m*. 25C: இல் வெல்லத்தின் (a) மூலர் செறிவு (b) மூலல் செறிவு (e) வீதச் செறிவு என்பவற்றைச் கணிக்க. (H= 1,C= 12: O a 16 )
sfienLt
342
342 O11دوHعc” 0*1 மூல் வெல்லத்தை ஒரு லீற்றர் கரைசல் கொண்டுள்ளது. எனவே கரைசலின் மூலர்ச் செறிவு (C)
G = 0 ou maol dm-3
mol 1 0 ܨܡܡܐ
(a)
-11
(b) கரைசலின் திணிவு = கனவளவு X அடர்த்தி
s 1000 x 105 - 1050 g . கரைசலில் உள்ள நீரின் திணிவு = 1050 - 342
= 1015-8 g
0' X 1000 ஃ மூலல் திறன் ; - = 0-098 moi kg-1
342 x 100 (c) நிறைக்குக் கனவளவு வீதச் செறிவு = - -
E 3.42%
42 x 100 நிறைக்கு நிறை வீதச் செறிவு : ஒரு
-- 275%
உதாரணம்: 19
X என்னும் கரையம் நீரில் கரையக்கூடியது. இதன் சார் மூலர் திணிவு 160, 25° Cஇல் x இன் 0*1 மூலல் நீர்க் கரைசலின் அடர்த்தி 1025 gon-3
a) 0*1 மூலல் X இன் நீர்க்கரைசலை எவ்வாறு தயாரிப்பீர்? b) இக்கரைசலின் மூலர் செறிவு என்ன? விடிை
(இ) தேவையான xஇன் திணிவு W என்க.
w = 0 1 x 160 = 16 s
16gxஐ திருத்தமாக நிறுத்து எடுத்து, 1000g காய்ச்சி வடித்த நீரில் கரைக்கப்படும்,
கரைசலின் திணிவு
(b) கரைசலின் கனவளவு (V) = கரைசலின் அடர்த்தி
1000 - 16
- 99 '22 cm? 五”025
லர் செறிவrC O 000
. അത്ത (up சறிவு x) 99及“22 羟 】
a 1'008 mol dm3
Page 11
سے تناسبت سے
உதாரணம் 2.0
300 K இல் அடர்த்தி 1039 gem~8 ஐக் கொண்டுள்ள ஓர் உப்புக் கரைசல் 38% நிறை உப்பைக் கொண்டுள்ளது. உப்பில் 75% NaCl alth, 10% MgCl2 2b al-GðsTB). (Na = 23 Mg = 24 i Cl = s 5 • 5) (2) உப்புக் கரைசலில் உள்ள NaCI இன் செறிவு gcm-3 இல் யாது?
மூலர் செறிவு என்ன? (b) கரைசலில் உள்ள Mg2+ அயன்களின் மூலர் செறிவு யாது?
c) கரைசலில் உள்ள மொத்த CT செறிவு என்ன?
savo L:
(a) 100g கரைசலில் p6h 6ir NaCl இன் திணிவ
88
100
100 ግ ፲•089 = 96,246 cm3
x 75 - 285 g
100g கரைசலின் கனவளவு
2·85 ` 96., 246
1 cm3 கரைசலில் உள்ள NaCl = = 0・0296 g
0 * 0.296 x 1000 -,\ftxלאסו א
ܗܐ C1 2 19 X
o மூலர் செறிவு °NC) s as - 2 N
is 0.5 mol dm3
(b) 100g கரைசலில் உள்ள MgCl2 இன் திணிவு
38 x 10
Oo38 . MgCl2 = - - - 0-004 mol
0 004
C st “MC)
Mg sc Migule 98.246 x 1000
艺二翠 0.042 mol dia
x 2 KO)
«w ኁ [ 8 am are C (c) மொத்த Cι செறிவு (c) <> MgCl2 - 0.5 - 0° 04' x 2 - 0'5.84 moldm
一13一
நியமக்கரைசல்
செறிவு திருத்தமாகத் தெரிந்த கரைசல் நியமக் கரைசல் எனப்படும். செறிவு தெரியாத கரைசல்களின் செறிவுகளைத் துணிவதற்கு நியமக் கரைசல்கள் அவசியமாகும். எல்லாப் பதார்த்தங்களுக்கும் நியமக் கரைசல்கள் தயாரிக்க முடியாது. அதாவது நியமக் கரைசல்கள் தியாரிப்பதற்குப் பயன்படுத்தும் பதார்த்தங்கள் சில திட்டமான இயல்புகளைக் கொண்டிருத்தல் வேண்டும். முக்கியமாக,
வளியில் நீர்மயமாகக் கூடாது. 2. வளியுடன் தாக்கமடையக் கூட்ாது. * ஆவிப் பறப்பற்றதாக இருக்க வேண்டும்" 4. நீர்ப்பகுப்படையக்கூடாது. 5 பிரிகையடையக்கூடாது.
NaOH வளியில் உடனடியாக நீர்மயமாகும். HCI ஆவிப்பறப்பு உள்ளது. AgNO, ஒளிக்குப் பிரிகை அடையும். எனவே இவற்றுக்குத் திருத்தமான நியமக் கரைசல்களைத் தயாரிக்கமுடியாது. அதாவது 9.MNOH, HCl, AgNO Gr6õruavab56ör Ståsaouvõsõ7äsuur ரிப்போமானல் அவற்றின் செறிவுகள் அண்ணளவாகவே 01 M శ్రీ இருக்கும். இவ்வாறு தயாரிக்கப்படும் கரைசல்களை நியமக்கரைசல்கள் என்று கூறமுடியாது.
ஆனல் இவற்றை நியமக் கரைசல்களாகப் பயன்படுத்தலாம். தாவது இவ்வாறு தயாரிக்கப்பட்ட கரைசல்கள், வேறு நியமக் கரை சில்களுடன் நியமிக்கப்பட்டு, இக்கரைசல்களின் திருத்தமான செறிவு கள் துணியப்படும். இவ்வாறு செறிவு துணியப்பட்ட கரைசல்கள் நியமிக்கப்பட்ட கரைசல்கள் எனப்படும். இவை உடனடித் தேவைக ளுக்கு நியமக் கரைசல்களாகப் பயன்படுத்தப்படும்.
குறிப்பு
(1) நியமிக்கப்பட்ட கரைசல்களையும் நியமக் கரைசல்களாகப் பயன்
படுத்தலாம்.
2 Quitgars HCl, H2SO4 HNO3, H3PO4 „NH3 6TGörua bóašř செறிந்த கரைசல்கள் தொழிற்சாலைகளில் இருந்து விற்பனைக்கு விடப்படும்போது, அவை அடைக்கப்பட்டிருக்கும் போத்தல்களில் அவற்றின் வீதச் செறிவு (WWW), அடர்த்தி, வெப்பநிலை என்பன குறிப்பிடப்பட்டு இருக்கும். இத் தகவல்களைப் பயன்படுத்தி வேண்டிய செறிவுள்ள கரைசல்களை நாம் ஆய்வுகூடத்தில் தயா ரித்து நியமித்து பின் கனமான பகுப்புக்களில் பயன்ப்டுத்தப்படும்.
Page 12
سس-14 سم
நியமக் கரைசல்கள் தயாரிப்பு
1) Ool M, 250 cm3 Na2CO3 sanggo தயாரித்தல்.
() OM, 250 cm3 கரைசலில் உள்ள Na2CO3 epeiasair
O
· ·n sem 350 F -e- in NaCO ox. mo
W కాజా -శాr= x 106 - 2 అ6
Na2CO A0
(2) தூய f5ff -9}söp Na2CO3 இன் மாதிரி எடுக்கப்பட்டு நன்ருக வெப்பமாக்கி உலர்த்தி. உலர்த்தும் குடுவையில் வைத்து குளிர் விக்கப்படும்,
)ே சுத்தமான, உலர்ந்த கடிகாரக் கண்ணுடியில், 265 ஐ உலர்ந்த
Na2CO. மிகவும் செம்மையாக நிறுத்து எடுக்கப்படும்.
(8) நிறுக்கப்பட்ட மாதிரி சுத்தமான புனல் ஒன்றைப் பயன்படுத்தி காய்ச்சி வடித்த நீரினுல் கவனமாகக் கழுவி, சுத்தமான, உலர்ந்த 250 மே? நியமக் குடுவை ஒன்றிற்கு மாற்றப்படும்.
(5) கடிகாரக் கண்ணுடியும், புனலும் காய்ச்சி வடித்த நீரினுல் நன்ற
கக் கழுவப்பட்டு நியமிப்புக் குடுவையினுள் சேர்க்கப்படும்,
)ே பின் குடுவையை, கரைசலில் சுழி ஏற்படுமாறு அசைத்து முழுக்
கரையமும் கரைக்கப்படும்,
(7) பின் சிறிது சிறிதாக காய்ச்சி வடித்த நீர் சேர்த்து கழுத்து
வரை நிரப்பப்படும் ,
(8) 250 மே? அடையாளத்தை நெருங்கும் போது துளித்துளியாக
நீரைச் சேர்த்து சரியாக 250 cm3 இற்கு ஐதாக்கப்படும்.
(9) இறுதித் துளி சேர்க்கும் போது, கரைசலின் மேற்பரப்பில் பிறை யுருவின் கீழ்ப்பகுதி குடுவையின் 250cm3 அடையாளக் குறியுடன் சரியாகப் பொருத்த வேண்டும்.
(10) பின் நியமக்குடுவையை மூடி நன்றகக் குலுக்கி ஏகவினக் கரைசல்
பெறப்படும் .
und HCl senygsd தயாரிப்பு
பொதுவாக வியாபாரத் துறையில் இருந்து பெறப்படும் HCI 36% செறிவுள்ளது. அறை வெப்பநிலையில் அடர்த்தி 1 18 gen-8 ஆகும். 100g HCI கரைசலில் உள்ள HC மூல்களை n என்க, கரைசலின் கனவளவைக் V என்க.
v - 100 cm3 n-_38 ம0
is s 6.5
36/365 \ ... HCl g96ön (@) [HC -× 00 = ( )x100 இன் சறிவு l V 001 is 8
36 x 18
- - X 1000
36.5x100 .
= 1164 mol dm3
இக் கரைசலை வேண்டிய அளவுக்கு ஐதாக்கி தேவையான செறிவுள்ள அமிலம் பெறப்படும். இச் செறிவு அண்ணளவானது. பின்னர் நியமித்து நியமச் செறிவு அறியப்படும்.
கிட்டத்தட்ட 0.1 M செறிவுள்ள நியமHCI தயாரித்தல் (1) 0*1 M அண்ணளவான செறிவுள்ள HCI அமிலம் தயாரிக்கப்படும் குறிப்பு: மேல் கூறிய அமிலத்தை கருதுவோமாயின்
1 1 “ 6 4 X V == 0 • 1 X j 00 0
V == 0ʼ 1 X 1 000 = 8 *59 cm3
1164
அதாவது நிறை% செறிவு 36 ஐயும், அடர்த்தி 1 18 gமே78 ஐயும் கொண்ட HCI அமீலத்தின் 859 cm3 அளந்த எடுத்து, காய்ச்சி வடித்த நீர் சேர்த்து 1 மே8 க்கு ஐதாக்கும் போது அண்ணளவான 01M HCI கரைசல் பெறப்படும்.
(2) தயாரித்த HCI அமிலம் அளவியில் எடுக்கப்படும். (3) 0 1 MNaCO3 இன் நியமக் கரைசல் தயாரிக்கப்படும்.
(4) குழாயி ஒன்றைப் பயன்படுத்தி 20 cm3 , 01 M Na2CO2 செம்மை அளந்து எடுக்கப்பட்டு, சுத்தமான நியமிப்புக் குடுவை ஒன்றுக்கு மாற்றப்படும்.
Page 13
پ- 16 حبس
(5) Na2CO கரைசலுக்கு இரண்டு துளி மெதையிற் செம்மஞ்சள் காட்டியாக சேர்த்து, குடுவையின் ஒரங்கள் காய்ச்சி வடித்த நீரினல் கழுவப்படும். (6) அளவியில் இருந்து HCI அமலம் துளித்துளியாகச் சேரித்து,
Na2CO3 கரைசலுடன் நியமித்து முடிவுப்புள்ளி பெறப்படும். (7) முடிவுப்புள்ளி (மஞ்சள் நிறம்- மென்சிவப்பாக மாறும்) (8) அளவியில் இருந்து நடுநிலையாக்கத்துக்குத் தேவைப்பட்டி. HC1
இன் அளவு (Vem) பெறப்பட்டு, HCI இன் நியமச் செறிவு (G) கணிக்கப்படும்.
2 X 20 x 0 1 = C, x V
C = X200 moldin-3
V { இக் கணிப்புகள் பற்றி பீசமானப் பாடத்தின் போது விபரமாக்கப் Lumridkasarrıb) w கிட்டத்தட்ட் 0.1 M செறிவுள்ள NaOH இன் நியமக் கரைசலைத் தயாரித்தல்
(1) அண்ணளவாக 91 M செறிவுள்ள NaOH கரைசல் தயாரிக்கப்
படும்.
(2) அண்ணளவான 0.1 MHCI கரைசல் தயாரிக்கப்படும், (3) 091 MNa2CO3 இன் நியமக் கரைசல் தயாரிக்கப்படும். (4) நியம NaCO3 ஐ பயன்படுத்தி HCI அமிலத்துடன் நியமித்து HCI அமிலத்தின் செம்மையான நியமச் செறிவு அறியப்படும்
(5) மேலே நியமித்து திருத்தமாகச் செறிவு அறிந்த HCI அமிலத்தை பயன்படுத்தி, NaOH கரைசலுடன் வலுப்பார்த்து NaOH இன் செம்மையான நியமச் செறிவு துணியப்படும்.
உதாரணம்: 21
அறை வெப்பநிலையில் 187g mே" அடர்த்தியுள்ள சல்பூரிக் அமிலம் உமக்குத் தரப்பட்டுள்ளது. ( 1 = 1 S = 32: O - 16) (a) 0.3 M H,ᏚᏅ4 இன் கரைசலை எவ்வாறு தயாரிப்பீர்? (b) 0.2 MNaOH கரைசலின் 30 cm3 ஐ நடுநிலையாக்கத் தேவைப்
படும். 0.8 MH2SO கரைசவின் கனவளவு என்ன?
- 7m
SanL
(இ) தேவையான HSO இன் திணிவு Унэso, என்க.
"ടം, " "so X 98
= 0'3 x 98 = 294 g
திணிவு அடர்த்தி
29 4
3 5 sy - 15 7 ega
தேவையான அமிலத்தின் கனவளவு=
காய்ச்சி வடித்த நீருக்கு 157 cm3 Oே கவனமாகச் சேர்க்கப்பட்டு பின் கனவளவு ஒரு லீற்றர் ஆகும்வரை காய்ச்சி வடித்த நீர் சேர்த்து ஐதாக்கப்படும். (H2SO4க்கு நேரடியாக நீர் சேர்க்கக்கூடாது.) (ம்) முறை 1
0 2 M, 30 cm NaOH - 0.2 M. H2SO4 geir 15 cm3
5 0 2 M., H2SO4 gait 15 cm3 - 0.3 M, H2SO4 30air 0 x 0 2 c3
15 x 02 ஃ தேவையான 0, 3 M H2SO = 0 • ፵ = 10 cm3
Upango ii H2SO4- 2NaOH - Na2SO4 + 2 HO
0-2 "NaOH Tooo x 80 = o'oo6 mol "NaOE , 0-006
- 0 003 HSO 2 2.
1000
03
o
3 O 3 MHSogair கனவளவு =
X 0' 003 a 10 cas
ቆ፧
Page 14
-س 18 س
2.-SwJRvrúbro 22
98 mேபோகுநிலை HPO4 அமிலத்தில் இருந்து ஆக்கக்கூடிய 2-5 modல* HPO4 கரைசலின் கனவளவு யாது? Lun7Gə5ğ2&hu HPO4 இன் அடிர்த்தி 19 cm-3
ിഞ്ഞ
arXwar- - x அடர்த்தி WHPo, கனவளவு ஆ
9.8 x 19 = 1862 g
གང་ལ་ལ་
пнаРо, = 18-ба
98 st 0.19 mol
*ே5 லெ கொண்ட கரைசலின் கனவளவு = 1 டி3
é 019 mol G5Ircial கரைசலின் கனவளவு = : - x 0 ۰I و
a 0' 076 dm3
a.ğ5rgavâbı 2.3
வியாபாரத் துறையில் tuu 16örLUG9išjih BHSED, 98% தூய்மை யானது. 25° C இல் இதன் அடர்த்தி 1.87 gems
)ே இக்கரைசலின் மூலர் செறிவு என்ன? (Hs 1 : S= 32; Osl6)
asawat
100 ஐ கரைசல் 96 g HSO ஐ கொண்டிருக்கும். அதாவது.
98 H2SO = - = 1 மூல் (100 g கரைசலில்)
100 ஐ கரைசலின் கனவளவு w = திணிவு அடர்த்தி
100 : '-' = 584 7 m8
1 87
SO
oHso, =すエ
x 1000 187 moldm
سے 19 سس۔
synt 24
258, NH ஐக் கொண்ட 100 இநீர்க்கரைசலின் அடர்த்தி 0-98 gem-8 இக்கரைசலின் என்ன கனவளவை ஒரு வீற்றருக்கு ஐதாக்கிஞல் 1M, NH நீர்க்கரைசல் பெறப்படும். ( N = 143 H = 1)
விகை
M NH கரைசல் 17 g NHஐ ஒரு வீற்றர் கரைசலில் கொண் டிருக்கும்.
திணிவு
100 g NH கரைசலின் கனவளவு =
Na அடர்த்தி
100
0898
st 102*04 cm3
7
(100 g கரைசலில்)
ஃ 1 mol NH ஐக் கொண்ட கரைசலின் கனவளவு
102.04 x 25 / 17
is 6938 cm3
அதாவது 69*38 Cn NH கரைசல் எடுக்கப்பட்டு காய்ச்சி வடித்த நீர் சேர்த்து ஒரு வீற்றருக்கு ஐதாக்கப்படும்.
உதாரணம்: 2*5
25* G இல் M H2SO கரைசலில் உள்ள H+ அயன் செறிவு
18 mol dm-8 ஆகும். இக்கரைசலில் உள்ள so s Hso, அயன் செறிவு என்ன?
Page 15
س-20----
afon Lla
namas HaSO. — H + Hsô,
HSO, གལ་ཏེ་ Hi- 一切 So, བས་... * * * ooo a se i s (e)
H2SO4 இன் முதலாம் பிரிகை மு திருதுை.
மீளத்தக்கது. இரண்டாம் பிரிகை
முதலாம் பிரிகையின்போது விளைவாக்கப்படும் r H+ 1.
I H* 7 = I HSO 7 = IF2SO4J = 1 mol dim-3 கரைசலில் உள்ள மொத்த I H J = 1's mol dim-3
இரண்டாம் பிரிகையால் விளைவாக்கப்படும் g [so,”
[ sÓ; = மொத்த |- 1ம் பிரிகையில் உண்டான h:
=s 18 - 1 see 098 modm
ஃ கரைசலில் உள்ள (HO-) = 1ம் பிரிகையில் உண்டான
HSOAJ - 2b fissu?ão o Girl.rev ISO4- -j
= 1 - 08 = 0.2 mol dia-37
NB -
பயிற்சி விளுக்கள் இறுதியில் தரப்பட்டுள்ளன.
பீசமானம்
இரசாயனத் தாக்கத்திலீடுபடும். தாக்கிகளின் மூல் எண்ணிக்க்ை விகிதம் பீசமானம் எனங்படும்.
அதாவது ஒரு இரசாயனத் தாக்கத்தைக் குறிக்கும் ஒரு சமட படுத்திய சமன்பாட்டில் தாக்கிகளின் மூலக் கூறுகளுக்கு அல்லது அயன் களுக்கு அல்லது அணுக்களுக்கு கொடுக்கப்படும் மூல் எண்ணிக்கை விகிதம் பீசமானம் எனப்படும்,
D. s. b.
(a) NaCO3îè 2 HCl -> 2 NaCl -> CO2 + H2O
. பீசமானம் nNa2CO3 * nHCl = 1 • 2 (b) Mg 4, S -> MgS
". பீசமானம் mmg ης = (e' Agt <$» Clt ——> AgCl
.. பீசமானம் nAg+. C- F
பீசமானத்தின் உபயோகம் தாக்க அளவுகளை கணிப்பதற்கு பீசமான அளவீடுகள் அவசியமானவை அதாவது ஒரு தாக்கத்தில் உண்டான விளைவுகளின் அளவு, இவ்விளைவு களை ஆக்கப் பயன்படுத்திய தாக்கிகளின் அளவு என்பவற்றைக் கணிப் பதற்கு பீசமானம் பற்றிய ஆய்வு அவசியமானது. இதனல் உற்பத்தி களும் சிக்கனமாக்கப்படும்.
உதாரணம் 26
2M,50 cm3 , Na0 கரைசலுடன், முற்ருகத் தாக்க 15M,
100cm Pb (NO2) கரைசல் தேவைப்பட்டது. (1) தாக்கமடைந்த
(a) Pb(NO)2 (b) NPO மூல்கள் எத்தனை? (11) தாக்க பீசமானம் என்ன? சமன்பாடு என்ன?
såsom
5
čiamanan 00 O 5 (") (*) ПРьоNор, - - 1oоо - * O
Page 16
(b) nn. F - X 50 = 0° l 0 ao
NasIPO4 1000
(2) தாக்க பீசமானம்
'NaPO, == 0.10 52 ***** 2 0 15 5 3
"Pb(NO) 2 NaPO, -> 3Pb(NO) Pb(PO4)2 *H- 6NaNO, உதாரணம்: 2,7 0· il M, 500 cm3 BaCl2 0 • 5 M , 400 cna8 AgNO GT6örluni fið íî6ör fått g கரைசல்கள் கலக்கப்பட்டன. (1) சேர்க்கப்பட்ட BaC1) மூல்கள் எத்தனை? (2) சேர்க்கப்பட்ட AgNO மூல்கள் எத்தனை? (3) இத் தாக்கத்தின் பீசமானம் என்ன? 4) எத் தாக்கி மிகையாக உண்டு? (5) உச்ச நிறையளவு AgCI ஐப் பெறுவதற்கு இக் கரைசல்களை எவ்
வாறு சிக்கனமாகக் கலப்பீர்?
வி.ை
(1) η 09 500 s O' 05 no
BACl 000
0・5 () "AgNO3 looo X 400 ste 62 mol
BaCl2 + 2 Ag NOs -> 2 AgCl + Ba(NO3):
(8) .:. LféFuDmr687ib nBaCl, : nAgNO,, = 1 ( 3 (4) 1 mol BaCl2 , 2 epido AgNO3 9š 95 Tägth. - 0'05 mol BaCl2 o'05 X 2 = 0°, 1 mo! AgNOs iš Biršs Ltd. o 2 mol AgNO3. Geff & கப்பட்டுள்ளது எனவே AgNO மிகையாக உண்டு. பீசமான அளவில் தாக்கிகள் இருக்கும் போது உச்ச நிறை அளவு ABC பெறப்படும்.
... 0°1 mol AgNOa g& Go) 4 TGöol - AgNOs &560)g & G$2 dŵr s6arall aray
400
O e2 ... o. 1 M 500 cm BaCl2 as Gopará, 0'5 M, 200 cm3 AgNO, as apprefigy கலக்கப்படும்.
之二、
X 0 as 200 cm3
一23一
பீசமானத்தைத் துணியும் முறை
தொடர் மாறல் முறை.
(1) ஒரு தாக்கத்தின் பீசமானத்தை துணிவதற்கான முறைகளில்
தொடர் மாறல் முறையும் ஒன்ருகும்.
(2) இங்கு தாக்கிகளின் கனவளவுகள் மாற்றப்பட்டு விளைவுகளின் அளவுகள் துணியப்படும். அதாவது வெவ்வேறு தாக்கிகளின் சம செறிவான கரைசல்கள் ஒன்ருேடு'ஒன்று கலக்கப்பட்டு விளைவுகளின் அளவுகள் துணியப்படும்.
(3) விளைபொருட்களின் அளவு உச்சமாக இருக்கும் போது, தாக்கிகள் பீசமான விகிதத்தில் தாக்கமடைந்திருக்கும். எனவே தாக்கத்தின் போது உண்டாகும்.
இ) வீழ்படிவுகளின் அளவு
(b) *வெப்பநிலை மாற்றம்" என்பவற்றை அளந்து உச்சவிளைவு தோன் றும் போது தாக்கிகளின் விகிதம்துணியப்படும். இது பீசமானம் ஆகும்.
N:B பொதுவாகச் சம செறிவுள்ள கரைசல்கள் பயன்படுத்தப்படும். செறிவுகள் சமனக இருக்கும் போது கனவளவு விகிதங்கள் மூல் விகிதங்களுக்குச் சமனக இருக்கும்.
வீழ்படிவுமான முறை
வீழ்படிவு தோன்றும் தாக்கம் ஒன்றின் பீசமானத்தைத் துணிதல் o---úb: BaCl2 (aq) + Na2SO4 (aq) -> BaSO4(s) + 2 NaCl (aq) பரிசோதனை.
(1) 1 M BaCl2, IM Na2SO 6Taitual fibasair fiuld fit discouts disair
தயாரிக்கப்படும்.
(2) இக்கரைசல்கள் ஒரே மாதிரியான, ஒரே விட்டமுள்ள, சுத்தமான உலர்ந்த சோதனைக் குழாய்களிற் கீழ் காட்டப்பட்டிருக்கும் அளவு களில் கலக்கப்படும். (மொத்தக் கனவளவுகள் சமன்)
|1 M. Bac. (cm) 2 3 4 5 6 |7 s 9
M, Naso, em 9 8 7 | 6 | 4 s | 2 | 1
Page 17
س-234 س
(8) உண்டாகும் வீழ்படிவுகள் குறைந்தது 1 அல்லது 2 நாட்களுக்கு
ஒரே மாதிரியான சூழலில் அடைய விடப்படும்.
(4) வீழ்படிவுகள் அடைந்து மாரு உயரத்தை அடைந்த பின் அவற் றின் உயரங்கள் செம்மையாக (mm அலகுகளில்) அளவிடப்படும்.
(5) பின்னர் வீழ்படிவின் உயரங்கள் கரைசல்களின் கனவளவுகளுக்கு
எதிராக வரைடாக்கப்படும்.
|
S
s
ܗ
号
呜
- - - - - سیسهم عسقلاب -ه
0 1 2 3 4, 5 6 7 8 9 10 – IM BaCl emo 109 8 7 6 5 4 3 2 1 0 - M. NaSO cm3
(6) வரைபில் இருந்து உச்ச வீழ்படி வாக்கத்தின் போது கரைசல்களின் கனவளவு விகிதங்கள் அளவிடப்படும். கரைசல்களின் செறிவுகள் சமனனதால் உச்ச வீழ்படிவாக்கத்தின் போதுள்ள கரைசல்களின் கனவளவு விகிதம், மூல் விகிதத்துக்கும் சமனகும். அதாவது பீசமானமாக இருக்கும். ஆகவே தாக்கமடைந்த மூல் விகிதம்.
"BaCl2 YBaCl, 5
s: sexos e
'Na2SO VNaSO 5
முக்கிய செய்முறைகள்
(1) பயன்படுத்தும் கரைசல்களின் செறிவுகள் மிகத் திருத்தமாக இருக்க
வேண்டும். அவற்றின் செறிவுகள் உறுதிப்படுத்தப்பட வேண்டும்
(2) கரைசல்களின் கனவளவுகளை செம்மையாக அளப்பதற்கு அளவி
பயன்படுத்தப்படும்.
(3) வீழ்படிவுகள் மாரு உயரத்தை அடைந்துள்ளன என்பது உறுதிப் படுத்தப்பட வேண்டும். (தொடர்ந்து 2 நாட்களுக்கு உயரங்களை அளத்தல்)
(4) வீழ்படிவு அடைய விடப்படும் சூழலின் வெப்பநிலை மாருது இருக்க வேண்டும். ( ஆய்வு கூடம் குளிரூட்டப்பட்டதாக இருப்பது சிறந்தது),
مس۔35 ۔۔
(5) வீழ்படிவின் உயரங்கள் nm அலகுகளில் செம்மையாக அளவிடி
வேண்டும்.
(8) IM செறிவுள்ள கரைசல்களைப் பயன்படுத்துவது சிறந்த து. அப்பொழுது தான் செம்மையாக அளவிடக்கூடிய அளவு வீழ் படிவு பெறப்படும்.
குறிப்பு
எல்லா வீழ்படிவாதல் தாக்கங்களுக்கும் வீழ்படிவுகளின் உயரங்களை அளந்து பீசமானத் துணிய முடியாது. காரணம்
(1) சில தாக்கங்களின் போது உண்டாகும் வீழ்படிவுகள் மிகையான
தாக்குப் பொருட்களிற் கரையும்.
(a) A!8+, Znt+, Pb++, Sn'+ er sé L a b só) sér söfássorss, soir NaOH(aq) உடன் வெண்ணிற வீழ்படி வைக் கொடுக்கும். இவ் வீழ்படிவுகள் மிகையான NaOH இல் கரையும்.
An3+ + s NaOH -> Al(OH) + 3 Nat Al(OH) -- NaOH - NaAlO 4 2HO
(b) Ca++, NI** Zn++ என்பவற்றின் நீர்க்கரைசல்கள் அமோனியா நீருடன் வீழ்படிவைக் கொடுக்கும். இவ் வீழ்படிவுகள் மிகையான அமோனியா நீரில் கரையும்.
Cutt + 2 NHOH -> Cu(OH', + 2 NHt Cu(OH)2 令 4 NH4OH ج•سسسسسه Cu(NH)tt (OH)-- 十 4HO
(2) சில தாக்கங்களின் போது உண்டாகும் வீழ்படிவுகள் கூழ் பொருளாக இருப்பதால் கரைசலில் தொங்கல் நிலையில் காணப் படும். அடையமாட்காது. எனவே வீழ்படிவின் உயரம் மாருது இருக்கும். (சில சமயங்களில் கூடவாகவும் இருக்கலாம்) எனவே இது போன்ற சந்தர்ப்பங்களில் தோன்றும் வீழ்படிவுகளை வடி கட்டல் மூலம் பிரித்தெடுத்து கழுவி உலர்த்தி செம்மையாக நிறுத்து வீழ்படிவின் திணிவுகளை கரைசலின் உயரங்களுக்கெதி ராக வரைபாக்கி பீசமானம் துணியப்படலாம்.
Page 18
-26க
es Tigawrábt 28
ஒரு மாணவன் 1.5 M MgSO 96ër përfjas60J:gravuqib 1 M BaCl, përtë கரைசலையும் பயன்படுத்தி கரைசலின் முழுக் கனவளவையும் 50 cா8 ஆக வைத்து தொடர் மாற்ற முறையினல் பரிசோதனை ஒன்றை நிகழ்த்தினன்.
MgSO4 (aq) + BaCl2 (aq) -> BaSO4 (s) J -- MgOl2(aq) (1) பெறப்படும் வீழ்படிவின் திணிவுகள் கரைசல்களின் கனவளவுகளுக்கு எதிராக வரைபாக்கப்படின் எவ்வாறு மாற்றம் அடையும் என ஒரு வரைபாற் குறித்துக் காட்டுக. (2) உச்சத் தாக்கத்தின் போது விளைவாக்கப்படும் BASO இன் உலர்
திணிவைக் கணிக்க. ( Ba = 137 , S = 32 O = 16) (3) உச்சத் தாக்கத்தின் போது விளைவுக் கரைசலில் உள்ள மொத்த
அயன் செறிவு என்ன . (4) உச்சத் தாக்கத்தின் போது தாக்கிகள் முற்முகத் தாக்கம் அடைந் துள்ளனவா என்பதை உறுதிப்படுத்த திட்டம் ஒன்றைத் தருக.
விடை
O 10 20 30 40 50 - 15 M MgSO4 5040 30 20 10 0 - 10 M BaCl2
உச்சத் தாக்கத்தின் போது
~~ eas «KO 3 УВас, = Vemo VMgso, (50-V)cm
15 ( 50-V) M. ས་ mol "MgSO OOO
10 x V
اہ27C- Tu- === rBaCl, 1000
一易7
p Vy சமன்பாட்டின் படி "BaC) 1000
a He -T nMgSO 5 (50-V)
==ாை-
1000
.. v 30 cm3 Cl) உச்சத்தாக்கத்தின் போது
"Baso = "BaC o 1000 x 30 = 0.03 mol
.. WBaSO = 0.03 x 2.33 = 6.99g
(o "MgCl == "BaCl = 0o 03 moi
x 100o = 0° 6 moldmo 003 [راMgc]
50
MgCl2 —» Mgi "f* -+> 2 Cl..”. Syuu Gör Gaafpólay = 0'6 x 3 = 1 · 8. mol dm-3
(*) உச்சத்தாக்கத்தின் போது, பெறப்பட்ட விளைவு வடிக்கப்படும். வடியின் மாதிரிகளுடன் பின்வரும் சோதனைகள் செய்யப்படும்.
(1) BaC சேர்த்தல் வீழ்படிவு தோன்ருது ஆகவே MBSO4
இல்லை. (2) MESO4 சேர்க்க வீழ்படிவு தோன்றது. ஆகவே BaCl2 இல்லை
ஆகவே தாக்கம் முற்ருக நிகழ்ந்துள்ளது. org, Frgarb. 89 (இ) Zn$0 (ag) , NaOH (ag) தாக்கத்தின் பீசமானனத்தைத் துணிவ
தற்கு வீழ்படிவுமான முறையினைப் பயன்படுத்த முடியுமா? காரணம் தருக. (9) M. ZnSO4 (aq) alib, IM NaOH (aq) olib 64b 5 titlliut.l-
அளவுகளிற் கலக்கப்பட்டது.
A B C D E F G H I ZnSO (cm3) 1 2 3 4. 6 7 8 9 NaOH (cna?) 9 8 7 6 5 4 3
இப்பரிசோதனையின் அவதானிப்புக்களையும் அதற்கான காரணங் களையும் தருக.
Page 19
سے 8 سست۔
ിഞ്ഞു. (a) இல்லை, காரணம் உண்டாகும் வீழ்படிவு மிகையான தாக்குப்
பொருளில் (NaOH) கரையும்.
(b) ZnSO4 2 NaOH —» Zn(OB) J 4» NaSO4
உச்ச வீழ்படிவாக்ககத்தின் போது பீசமானம்
*ZaSO, * *NaOH = 1 * * ZnSO-- 4 NaOH - NaZnO 4 NaSO4 + 2 H2O வீழ்படிவு முற்றக் கரையும் போது பீசமானம்
nZnSO "NaOH = 14 நோக்கல்கள்
A, B இல் வீழ்படிவு தோன்ருது. காரணம் A இல் NaOH மிகை யாக உண்டு. B இல் 14 என்னும் விகிதத்தில் இருப்பதால் முற்ருகக் கரையும்.
D இல் கூடிய வீழ்படிவு தோன்றும். காரணம் 3cm Zn804 cேm3 NaOH ஐ தாக்கும். cm3 ZnSO மிகையாக இருக்கும் எனவே உண்டாகும் வீழ்படிவு கரையாது.
C இல் D ஐ ஒத்த தாக்கம் நிகழ்ந்தாலும் 10m9 NaOH மிகை யாக இருப்பதால் உண்டாகும் வீழ்படிவின் சிறிய பகுதி NaOH ஆல் கரைக்கப்படும். ஆகவே வீழ்படிவின் அளவு D இலும் குறையும்.
1 இலிருந்து 1 வரை வீழ்படிவின் அளவு குறையும் காரணம் இவ்வரிசையில் ZnSO மிகையாக இருப்பதுடன் தாக்க அளவும் குறைந்து கொண்டு செல்லும்,
(2) வெப்பமான முறை NaOH(aq) HC(aq) தரக்கத்தின் பீசமானத்தைத் துணிதல்,
NaOH (aq) -- HCl(aq) -> NaCl(aq) + H2O (1) M NaOH , IM HC1 STYLyon ògair pfaufišas:L'ULL - Bošas Soprafo
கள் தயாரிக்கப்படும். (2) பஞ்சால் அடைக்கப்பட்ட முகவையில் (வெப்ப காவல் இடப்பட்டமுகவை) ஒரே மாதிரியான , சுத்தமான, உலர்ந்த முகவைகள் வைக்கப்பட்டு கீழ் காட்டப்பட்ட அளவுகளிற் கரைசல்கள் கலக்கப் பட்டு நன்முகக் கலக்கி உச்ச வெப்பநிலை உயர்வுகள் அளவிடப்படும்"
1 M, HC cm3 5 25 30 a
lM, NaOII cm3 || 35 ತಿ೦:| 25 20 10 |
-29 است.
(3) கரைசல்களின் கனவளவுகளுக்கெதிராக உச்ச வெப்பநிலை உயர்வு
soit 6u60pruntéasl'u6)Lb.
0 5 10 15 20 25 30 35 40 -» l M HCl 4.0353025 2015 10 5 0 – IM NaOH
(4) வரைபில் இருந்து, உச்ச வெப்பநிலை உயர்வு பெறப்படும்போது தாக்கமடைந்த கரைசல்களின் கனவளவு விகிதங்கள் அளவிடப் LUGL h.
コ ー一ー - -ത്ത VNaOH
20
(5) பயன்படுத்தப்பட்ட கரைசல்களின் செறிவுகள் சமன் ஆதலால்" தாக்க கரைசல்களின் கனவளவு விகிதங்கள் மூல் விகிதங்களுக்கு
சமணுகும்.
HC V
ER . HC இதுவே பீசமான விகிதமாகும் NaOH VNaOH
முக்கிய செய்முறைகள்
(1) பயன்படுத்தப்படும் HC1, NaOH கரைசல்களின் செறிவுகள் மிகவும் செம்மையாக இருக்க வேண்டும். இச் செறிவுகள் நியமிப்பு முறை களால் உறுதிப்படுத்தப்பட வேண்டும்.
(2) கரைசல்களை அளந்து எடுப்பதற்கு அளவிகள் பயன்படுத்தப்படும்.
(3) கரைசல்கள் ஒவ்வொரு சந்தர்ப்பத்திலும் விரைவாகக் கலக்கப்பட
வேண்டும்.
(4) கரைசல்கள் நன்றகக் கலக்கப்படவேண்டும் எல்லாச் சந்தர்ப்பத்தி லும் ஒரே மாதிரியான கலக்கி, வெப்பமானி என்பன பயன்படுத்தப் படும்.
Page 20
سے 30 حس۔
(3) வெப்ப இழப்பை குறைக்க இயன்றஅளவு பாதுகாப்பு எடுக்கப்படல் வேண்டும். வெற்றிடக் கலோரிமாணியைப் பயன்படுத்துவது சிறந்தது.
og Argasvrúb 12" 9
X என்னும் உலோக ஐதரொட்சையிட்டின், 1 M நீர்க்கரைசலின் வெவ் வேறு கனவளவுகள் 3 M HCI இன் வெவ்வேறு கனவளவுகளுடன் கலந்து, மொத்தக் கனவளவு 40 cm3 ஆக மாருது வைத்து செய்யப் பட்ட பரிசோதனை ஒன்றில் உச்ச வெப்பநிலை உயர்வு பெறப்படும்போது அமிலம், மூலம் என்பவற்றின் கனவளவுகள் முறையே 10cm3, 30cm3 எனில் X இன் சூத்திரம் என்ன? X , HCI தாக்கத்தின் சமன்பாடு என்ன?
Raffliwn Ll
உச்சத் தாக்கத்தின் போது
3X10 1x30
二。 003 mol منبع st ('03 HCl to 100
தாக்க பீசமானம் மgC : n = 0.03 003 = 1:1
.". X இன் சூத்திரம் M-OH ( M உலோகம் ) MOH (aq) + HCl (aq) -» MCl (aq) + H2O(l)
D-5FTIJ TOT űb 3°0
0*1 MBa(OH) கரைசலின் 25 cm3 கரைசலுக்கு சமவலுப் புள்ளிவரை 02 MHC அமிலம் சேர்க்கப்பட்டது. விளைவுக் கரைசலில் உள்ளே Cl− செறிவு என்ன?
6íì6DL 0• l M, Ba(OH)2 g86ôr 25 cm* = 0, "I M, HCl gair 50 cm*
“... 0· I M, HCl g6ör 50 cm3 =a, 0 · 2 M, HCl g6ör 25 cm3
கரைசலின் கனவள ஷ வா УВа(он) + VHC = 25 4-25 = 50cm3
Ba(OH)2 + 2HCl - BaCl2 + H2O
"нс1 =
• 2 İncil- =? 0. x 25 - 0'005 mol
1000
C == 0 0 005 x1000
n = 0 1 mol dm3 Cl 50
- l 3 حس
உதாரணம் 30
1 00 ml 0' 2 M MgSO4 fBri di; as 6angaFaJyake 150 mol 0• 15 M KOH நீர்க்கரைசல் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. விளைவுக்கரைசலில் உள்ளK+ M8**
SO4 ,он அயன் செறிவுகள் என்ன?
6.fan.
கலக்கப்பட்ட மூல் எண்ணிக்கைகள் முறையே nMgSO ! "KOH என்க.
O 2 100 = 0.03 mol MgSO esse 1000 X ··· ΕΠΟ
0・I 5
KOH Sa
x 150 = 00 225 mo 000
- er am MgSO4 + 2 KOH -→ Mg(OH)2 + 8 K + SO4 0 02 0·0225 கரைசலின் மொத்தக் சனவளவு VMgSO4 VKOH.
= 100 -- 150 - 250 cm = 0 25 dm3
தாக்கமுற்ற K+ = 0'0225 mel
a 0 0 225
தாக்கமுற்ற SO4”” =
r
0.
O
2
O
0. მზ ISO 1 零二溪
தாக்கமுருத Mgt+ (0.02 - 0 0,5) = 0 00875 mol
3 IMght| = 器°= 3.5 x 10-2 M
OH" அயன்கள் முற்ருக வீழ்படிவாகியிருக்கும். Mg(OH), ஒரு அரிதிற் கரையும் மின்பகுபொருள். எனவே கரைசலில் OH" செறிவு புறக்கணிக்கக்கூடியது. (கரைதிறன் பெருக்கம் படிக்கும்போது இச் செறிவுகள் துணியும் முறைபற்றிப் படிக்கலாம்.) -
Page 21
(3) நியமிப்பு முறையினுல் பீசமானம் துணிதல்
(1) வீழ்படிவாக்கல் நியமிப்பு
NaC (ag) , AgNO (aq) தாக்கத்தின் பீசமானத்தைத் துணிதல்'
NaCl (aq) + AgNO3 (aq) -> AgCl (s) + NaNO, (aq). (1) 0*1 M தூய NC1, 0' 1 M தூய AgNO என்பனவற்றின் நியம
நீர்க்கரைசல்கள் தயாரிக்கப்படும். (2) அளவியல் AgNO (ag) எடுக்கப்படும். (3) NaC கரைசலின் தெரிந்த கன வளவு V (25 cm3) குழாயி ஒன்றைப் பயன்படுத்தி செம்மையாக அளந்தெடுத்து சுத்தமான நியமிப்புக்குடுவை ஒன்றிற்கு மாற்றப்படும். (4) NaC கரைசலுக்குள் சில துளிகள் K2 CrO (aq) காட்டியாகச்
சேர்க்கப்பட்டு, நியமிப்புக் குடுவையின் ஓரங்கள் காய்ச்சி வடித்த நீரினல் கழுவப்படும்.
(5) அளவியல் இருந்து AgNO கரைசல் துளித்துளியாகச் சேர்க்கப்பட்டு NaC கரைசலுடன் நியமிக்கப்பட்டு முடிவுப்புள்ளி பெறப்படும்"
(6) முடிவுப்புள்ளி வெண்ணிற வீழ்படிவு செந்நிறமாக மாறும்.
முற்ருன வீழ்படிவத்துக்கு தேவையான A2NO (ag) இன் கன வளவை V cn3 என்க.
(7) பயன்படுத்தப்பட்ட கரைசல்களின் செறிவுகள் சமஞதலால், தாக்கக்
கரைசல்களின் கனவளவு விகிதம், பீசமான விகிதமாகும்.
"NaCl — YNaCl — V. AgNOs VAgNo, V1
Ꮩ2 25 - + o O
v, = 35=す ஆகக் காணப்படும்.
முக்கிய செய்முறைகள்
(1) பயன்படுத்தும் கரைசல்களின் செறிவுகள் மிகவும் செம்மையாக
இருத்தல் வேண்டும்.
(2) நிறுப்பதற்கு இரசாயனத் தராசு பயன்படுத்தப்படும்.
(3) பரிசோதனை கூடிய அளவு செம்மையாக இருப்பதற்கு 0.1 மூலர் அல்லது 0-01 மூலர் கரைசல்களைப் பயன்படுத்துவது சிறந்தது .
- 33 -
(4) அளவி, பயன்படுத் தும் AgNO கரைசலால் சிலாவிக் கழுவிய
பின்னரே AgNO 9 டிரைசல் அளவியில் நிரப்பப்படும். (5) அளவியில் உள்ள கரைசலில் வளிக்குமிழ்கள் சிறைப்படுத்தப்பட வில்லை என்பது உறுதியாக்கப்பட வேண்டும். பின் அளவியை திறந்து AgNO கரைசலின் மட்டம் பூச்சியக் குறியில் இருக்கத்தக்க தாக செப்பமாக்கப்படும். - (6) NaCI கரைசலை செம்மையாக அளந்து எடுக்க குழாயி பயன்படுத் தப்படும். குழாயியும் பயன்படுத்தப்படும். NaC கரைசலால் சிலா விக் கழுவப்படும். (7) நியமிப்பின் போது, குடுவை நன்முகக் கலக்கப்பட்டு நியமிப்புக்
குடுவையின் ஒரங்கள் காய்ச்சி வடித்த நீரினுல் கழுவப்படும். (8) அளவி அளவீடுகள் பெறப்படும் போது கரைசலின் மட்டம், கண்
மட்டத்தில் இருக்கத்தக்கதாக வைத்து அளவீடுகள் பெறப்படும். (9) நியமிப்பு இரண்டு அல்லது மூன்று முறை செய்யப்பட்டு செம்மை
உறுதிப்படுத்தப்படும். உதாரணம்: 3:1 10 g NaC மாதிரியானது நீரில் கரைத்து 12 dm கரைசல் பெறப் பட்டது. இக் கரைசலின் 25 cm3 ஐமுற்ருக வீழ்படிவாக்க 20 cm 0 1 M AgNO கரைசல் தேவைப்பட்டது. இந்நியமிப்பின் காட்டியாக K.CrO4 பயன்படுத்தப்பட்டது. ( Na - 23 , C = 355 ) (1) முடிவுப் புள்ளியில் நோக்கல் என்ன? (8) கரைசலில் NaCI இன் செறிவு աո Ցյ2
(3) மாதிரியில் NaC இன் தூய்மை வீதம் என்ன?
விடை: (1) வெண்ணிற வீழ்படிவு (AgCl) , செந்நிறமாக மாறும் (Ag;Cro)
0・I×20 (*) "NaCl == "AgNo. -- - 0602 ho
1000
CNaCl -, F -- X 1000 = 0.08 mol dm3
25 -
(3) 12 dm? கரைசலில் உள்ள NaC இன் திணிவை WNO என்க.
WNaC == 008 X 1- x 585 = 5' 616g
5 616 தூய்மை வீதம் - டட்ட X 100 = 56'16 %
10
Page 22
- 4 -
நியமிப்பு முறையினுல் அமில மூலத் தாக்கங்களின் பீசமானத்தைத் துணிதல்
அமில மூல நியமிப்பக்களின் முடிவுப் புள்ளிகளை (சமவலுப் புள்ளி) அறிவதற்கு காட்டிகள் பயன்படுத்தப்படும்.
சில காட்டிகளும் அவற்றின் நிறங்களும்
காட்டி கார ஊடாக நிறம் அமிலத்தில் நிறம்
மெதைல் செம்மஞ்சள் மஞ்சள் சிவப்பு
பீனேல்தலீன் W சிவப்பு நிறமற்றது
LurráRřesenruh நீலம் சிவப்பு
நியமிப்பு வகையும் / காட்டியும்
நியமிப்பு காட்டி t - வன்கார / வன்னமிலம் மேற்கூறிய எல்லாம்
வன்னமில / மென்காரம் மெதைல் செம்மஞ்சள்
வன்கார / மென்னமிலம் பினேல்தலின்
மென்னமில / மென்காரம் | காட்டிகளில்லை (நியமிக்கமுடியாது?
மேற் கூறியவற்றை மனதிற் பதிக்கவும். இது பற்றிய விளக்கங்கள் பெளதிக இரசாயனத்தில் கருதப்படும்.
سے 35 --
NsOB/BC நியமிப்பு
NaOH(aq) + HCl (aq) -> NaCl (aq) + H2O (l) ST pos5 Tåā55$daši பீசமாணத்தைத் துணிதல்
()
(2)
(3)
(6)
(7)
0 • I M g5? auuo NaOH , 0• 1 M நியம HCl arcivu வற்றின் நீர்க்கரைசல்கள் தயாரிக்கப்படும்.
HC அமிலம் அளவியில் எடுக்கப்படும்.
Na011 கரைசலின் தெரிந்த கனவளவு (W . 25 cm3) குழாயியைப் பயன்படுக்தி செம்மையாக
அளந்தெடுத்து, சுத்தமான நியமிப்புக் குடுவை ஒன்றிற்கு மாற்றப்படும்.
(4) N80 கரைசலுக்கு சில துளி காட்டி (மெதைல்
செம்மஞ்சள்) சேர்த்து குடுவையின் ஓரங்கள் காய்ச்சிவடித்த நீரினுல்கழுவப்படும்.
அளவியில் இருந்து HCI அமிலக் கரைசல் துளித் துளியாக , காரக் கரைசலுக்குச் சேர்க்கப்பட்டு சமவலுப்புள்ளி பெறப்படும். நடுநி% யாக்கத்துக்கு தேவைப்பட்ட HCI இன் கனவளவை W2 என்க.
முடிவுப்புள்ளி; மஞ்சள் நிறம் மென் சிவப்பாக
Lintgpilb.
பயன்படுத்தப்பட்ட கரைசல்களின் செறிவுகள் சமன் ஆதலால் கரைசல்கள் தாக்கமடைந்த கனவளவு விகிதம் தாக்கத்தின் பீசமானம் ஆகும்.
"Cl - V. HCl V2 "'NaOH VNaOH V1
Ꮩ2 25 (-- = = - ஆகக் காணப்படும்.
Page 23
حب۔۔۔ . b 3 ۔۔۔
முக்கிய செய்முறைகள் (1) NaOH , HCI என்பவற்றின் நியமச் செறிவுகள் நியமிப்பு முறை
களினல் உறுதிப்படுத்தப்படும். (2) நிறுப்பதற்கு இரசாயனத்தராசு பயன்படுத்தப்படும். (3) அளவி பயன்படுத்தும் HCI அமிலத்தால் சிலாவிக் கழுவப்படும் . (4} குழாயி பயன்படுத்தும் NaOH கரைசலால் கழுவப்படும். (5) அளவியில் வளிக்குமிழ்கள் இல்லை என்பது உறுதிப்படுத்தப்பட
வேண்டும், (6) நியமிப்பின் போதும், முடிவுப்புள்ளி பெறப்படும் போதும் கரைசல் நன்ருகக் கலக்கப்பட்டு குடுவையின் ஒரங்கள் காய்ச்சி வடித்த நீரினுல் கழுவப்படும். (7) அளவியின் அளவீடுகள் பெறப்படும் போது கரைசலின் மட்டம் கண் மட்டத்தில் இருக்கத்தக்கதாக வைத்து அளவிடப்படும். (8) நியமிப்பு குறைந்தது 2 அல்லது 3 தடவைகள் செய்யப்பட்டு
செம்மை உறுதிப்படுத்தப்படும்.
Na2COs, HCI தாக்கத்தின் பீசமானத்தைத்
துணிதல் Na2CO3 + 2HCl -> 2 NaCl + CO2 + H2O (1) 0.1 M , NaCO3 , 01 MHC என்பவற்றின் நியம நீர்க் கரைசல்
கள் தயாரிக்கப்படும். (2) அளவியில் HCI அமிலம் எடுக்கப்படும். (3) குழாயி ஒன்றைப் பயன்படுத்தி தெரிந்த கனவளவு (V - 20cm3) Na2CO3 செம்மையாக அளந்து எடுக்கப்பட்டு, சுத்தமான நியமிப் புக் குடுவை ஒன்றுக்கு மாற்றப்படும். (4) Na2CO3 கரைசலுக்குள் சில துளி மெதைல் செம்மஞ்சள் காட்டி
சேர்த்து, குழாயின் ஓரங்கள் காய்ச்சி வடித்த நீரினுல் கழுவப்படும். (3) அளவியில் இருந்து HCI அமிலம் Na2CO, கரைசலுக்குத் துளித்துளி
யாகச் சேர்க்கப்பட்டு, நியமித்து முடிவுப்புள்ளி பெறப்படும். (6) முடிவுப்புள்ளி:- மஞ்சள் நிறம் மென் சிவப்பாக மாறும். நடுநிலை யாக்கத்துக்கு தேவைப்பட்ட HCI அமிலக் கரைசலின் கனவளவை W2 cm3 GTsias. (7) பயன்படுத்தப்பட்ட கரைசல்களின் செறிவுகள் சமன் ஆதலால்
தாக்கக் கரைசல்களின் கனவளவு விகிதம் , பீசமான விகிதம் 呜@L9·
முக்கிய செய்முறைகள்
(1)
(2)
- 37 -
HCl VHC
ബ V2 40 2 nNaco === = エー = - *
a2UU YNa, cos V1 A.
காணப்படும்.
Na2CO, HCI கரைசல்களின் செறிவுகளின் செம்மை உறுதிப்படுத்த வேண்டும்.
நிறுப்பதற்கு இரசாயனத் தராசு பயன்படுத்த வேண்டும்.
(3) அளவி HCI அமிலத்தால் கழுவப்பட வேண்டும்
(4) குழாயி NaCO2 கரைசலால் கழுவப்பட வேண்டும்.
(5 அளவியில் வளிக்குமிழ்கள் இல்லை என்பது உறுதிப்படுத்தப்பட
வேண்டும்.
(6)
(?) அளவி அளவீடு பெறப்படும்
நியமிப்பின் போது, கரைசல்கள் நன்ரு கக் கலக்கப்பட்டு, குடுவை யின் ஓரங்கள் காய்ச்சி நீரினுல் கழுவப்பட வேண்டும்.
போது கரைசலின் மட்டம் கண் மட்டத்தில் இருக்கத்தக்கதாக வைத்து அளவிடப்பட வேண்டும்.
(8) நியமிப்பு குறைந்தது 2, 3 தடவைகள் செய்து செம்மை உறுதிப்
N.
படுத்தப்படவேண்டும்.
B, (1) Na2Cgெ , HCI தாக்கம் முற்ருக நடுநிலையாக்கப்படும் போது மெதையில் செம்மஞ்சள் காட்டி பயன்படுத்தப்பட வேண்டும் என் பதை மனதிற் பதிக்கவும். (2) இந்நியமிப்பில் பினுேல்த்தலின் காட்டியாகப் பயன்படுத்தப் படின் NaCO இன் முதலாம் படி நடுநிலையாக்கம் மட்டும் நிகழ்ந் திருக்கும். அதாவது Na2CO , NaHCO ஆக மாற்றப்படும் .
Na2CO3 + HCl -→ NaHCO3 + NaCl ... . . . . . . . . . . (1) Na2CO + 2 HCl --> 2NaCl + CO2 + H2O -- .................. (2)
(இ) முதலாம் படி நடுநிலையாக்கத்தில் பீனேல் த்தலீன் காட்டி நிறம் மாறும். ஆகவே பினேல்த்தலீன் காட்டியாக இருக்கும்போது Na2CO3 , HCl 5rris 5š Sosia LFF u T 60Tb
"Naco o HCl = 1 : 1 -2Gth · (b) முற்முன நடுநிலையாக்கத்தின் போது மெதையில் செம்மஞ்சள்
காட்டியாக இருக்கும்போது இத் தாக்கத்தின் பீசமானம்
"NaCOs புg = 1 2 ஆகும்.
Page 24
- 38 -
உதாரணம்: 3-2
Na2CO, NHCO என்பவற்றைக் கொண்ட 50 cm3 கரைசலை பினேல்த்தலீன் காட்டி கொண்டு pfluuóës Gumri 0 * 2 M, 25 cm3 HCl தேவைப்பட்டது. அதே கரைசலின் 50 cm3 மெதயிற் செம்மஞ்சள் காட்டியாகப் பயன்படுத்தி நியமித்த போது 0.4 m , 3125 c?ை HCl தேவைப்பட்டது. கரைசலில் உள்ள Na2CO3 , Na HCO sa siruaipalair செறிவுகளைக் கணிக்ச, グ
வியை
பினேல்த்தலீன் காட்டியாக இருக்கும் போது Na2COa , NaHCO ஆக மாற்றப்படும். ( அதாவது Na2CO3 இன் அரைவாசி அளவு நடுநிலை பாக்கப்படும்)
50 cm கரைசலில் உள்ள Na2C) ஐ முற்றுக நடுநிலையாக்கத் தேவையான 0.2 M HCI இன் கனவளவு - 25 x2 = 50 cm3
02
... n F - x 50 = 0.01 mol
HC 000
"HCl 0 0
... NaCO3 F - - - ー = 0.005 mol.
0 005 X 1000
50
CNa,CO = is 0 l mol dm3
மெதையிற் செப் மஞ்சள் காட்டியாக இருக்கும் போது NaCO" NHCO, இரண்டும் முற்ருக நடுநிலையாக்கப்படும். தற3 கரைசலில் உள்ள Na2CO3 NatCO , என்பவற்றை முற்ருக நடுநிலை umri s 356MDGNJuu TG37 0 4 M HCl (g) 57 as Garavantany = 81 o 25 emio o .4 M HCl 3 · 25 cm3 = 0' 3 M HCl gör 62 · 5 cm3
த0 cm3 கரைசலில் உள்ள NaHC' உடன் தாக்கமடையத் 50 م- تا 8۰ 6 == தேவையான 02 MHCI இன் கனவளவு لار
st 25 cm
se a 0 2 x 12.5 sc 00025 no
HC
000
"NaHCO ఏఉన "HCl = 0‘0025 mo量
- 39 -
CNaHCO3 -. - = 0.05 moldin-3
உதாரணம் 33
1 M செறிவுடைய KOH கரைசல் ஒன்று ஆய்வு கூடத்தில் தயாரிக்கப் பட்டு வளியில் விடப்பட்ட போது , வளியில் உள்ள CO2 ஐ உறிஞ்சுவ கால் ஒரு பகுதி KCO ஆகமாற்றப்பட்டுள்ளது. (கி) இக் கரைசலின் 25 cற3 பினேல்த்தலீன் காட்டி முன்னிலையில் M, 15 Cm3 HCl ஆல் நடுநிலையாக்கப்பட்டது எனில் கரைசலில் உள்ள
OR" அயன்களின் செறிவு என்ன?
(b) மெதயிற் செம்மஞ்சள் காட்டி முன்னிலையில் மேல் நியமிப்பு செய் யப்பட்டிருப்பின் 25 cm3 கரைசலை நடுநிலையாக்க என்ன கனவளவு M , HCl gyufaviib தேவைப்படும்.
விடிை: 2KOH -- CO - K2CO3 + H2O
ஆரம்பக் கரைசலில் nOH- = n mot srcă, as.
" . . . x 25 = 0.02 a mol - (1)
000 .gges மாற்றப்பட்ட OH" அயன்களை x mo என்கے K2COs ஆகவே எஞ்சிய OH - n ட* ஆகும்.
"KOH ton ib pujuul KOH mel x "K2CO 52 - 2 ܐܫܒܚ wns 2
CO2 ஐ உறிஞ்சிய பின் கரைசல் (n-3) மூல் OH- அயன்களையும்
一学ー மூல் KCO ஐயும் கொண்டுள்ளது. M பினேல்த்தலீன் காட்டியாக இருக்கும் போது தாக்கத்துக்குத் தேவை
யான HCI மூல்கள்
KOH š (n -x) mol , K2CO3die5 mel
நியமிப்பின் போது தேவைப்பட்ட H+ மூல்கள் : 1000 x 16
005 |
Page 25
سے 40 سسس۔
. nーx + - = 0・015
2
X n - - - = 0 0 15 இங்கு n ன 0-025
2
... 0.025 - 2 - = Oi O15
2
x - (0.02 mol
... a cours 6d) 6T65 Sugairat OH = ( n-x) mol
2 0 0 -- 25 0 ۰ 0 سیستم = x س-Im
st 0' 005 mol
0'005 x 1000
25
..". COH- = = 0.2 moldm
(b) CO2 g 2a57gbau Gair as ang Fab 0 005 mol KOH guyab
0 '0%
.கொண்டிருக்கும் ظg} u4 وm ol K2CO 0.01 = متون
மெதைற் செம்மஞ்சள் காட்டியாக இருக்கும் போது தாக்க அளவு கள் : பீசமானப்படி
KOH + HCl -> KCI -- H2O
mol 0.005 0.005 V
KCO, + 2 HC - 2KC + Co. + H2O mo 0.01 0.02
தேவையான H+ மூல்கள் = 0.005 + 0.02
= 0.025 mol
渗 000 x 0.035 o' V HCl 乙总 T
5 25 cm3
*... a M HCl gair 25 c m* (3,560au Laudoub.
سد 1 4 ----
குறிப்பு
)1( ..................... K2CO3 + H2O چسباس. رIOH + CO 2
· KOH + HCl -> KCl + Hao ... (2) K2CO + 2HCI -> 2 HCl + CO2 + H2O ............ (3)
சமன்பாடு (1), (2), (3) என்பவற்றில் பீசமானங்களின்படி
I no KOH X 1 mol HCl 2 smråø5uh. 1 mol K2CO -- A nol HCl giš Gmrášø5h. ஆகவே மெதயிற் செம்மஞ்சள் காட்டியாக இருக்கும்ே C
s ருக்கும்போது, CO2 ஐ உறிஞ்சினல் என்ன, உறிஞ்சாது இருந்தால் என்ன தேவைட்படும் Eici
இன் அளவுகள் சமஞகுள் Gର S
கும். தாடக்கக் கரைசலை ாக்கத் தேவை Lunt687 HCl epổivs6ir த் தாககத தே6
1 x 5 "Hc = nkoH = * * * = 0 ; 025 mol
000
... VHcı = *** = 25 cm”
. 1 M HCI இல் 25 cm தேவைப்படும்.
சுண்ணும் புக் கல்லின் தூய்மை வீதத்தைத் துணிதல் முறை 1 உலர்முறை - CaCQ - CaO + CO2 100 44g தாக்க பீசமானப்படி 1008 CaCO3 முற்ருகப் பிரிகை அடைந்து 44ஜCO ஐக் கொடுக்கும். (1) உலர்ந்த மாதிரியின் தெரிந்த நிறை செம்மையாக நிறுத்து எடுத்
56ão ( ag ) (2) மாருத் திணிவு வரும் வரை வெப்பமாக்கல். (3) மீதியைக் குளிரவிட்டு செம்மையாக நிறுத்து எடுத்தல் (b3) .. நிறை இழப்பு = (a-b)8
1 00(a-b )
CaCO இன் தூய்மை வீதம் = 44
Page 26
جسے 42 --سے
முறை
நியமிப்பு முறை
(1) உலர்ந்த மாதிரியின் தெரிந்த நிறையை நியமிப்புக் குடுவையில்
செம்மையாக நிறுத்து எடுத்தல் ( x ஐ
(2) தெரிந்த கனவளவு மிகையான நியம HCI சேர்த்தல். (கனவளவு
VCம8 செறிவு M என்க. )
)ே வெப்பமாக்கி CO2ஐ முற்முக அகற்றி குளிர விடுதல்.
4) விளைவுக்கு பினுல்த்தலீன் காட்டி சேர்த்து நியம NaOH உடன் வலுப்பார்த்தல். தேவைப்பட்ட NaOH இன் கனவளவை V cm3 என்க. மூலர் செறிவை M என்க:
MV
OOO
சேர்க்கப்பட்ட HC - αιο
STÓFuu HCl = CsanaJÜLJLL NaOH = - YAY - mol
1000
.ே தாக்கமடைந்த HCI : - MV MaVa
000 000
( MV. - M.v.) mol
CaCOs 4 2 HCl -» CaCl2 -- C --HO
தாக்க பீசமானப்படி
HC "CaCO ” –P = – – ( es )x m
1000 MuV M2V X 2 مح۔
1 000
WcaCo = X ( MV1 - M2V2 ) X 100g
( CaCO3 gub (p. as. Ë = 100 ) = Wg sтеžrs
CaCO தூய்மைவீதம் =క్తి - x 109 ஆகும்.
حسس في 4 صـ
நியமிப்பு முறையால் சமவலுத் திணிவைத் துணிதல்
Zம இன் சமவலுத் திணிவைத் துணிதல் (1) தூய Zn (துருவல்) இல் தெரிந்த நிறை செம்மையாக நிறுத்து
சுத்தமான நியமிப்புக் குடுவை ஒன்றில் எடுக்கப்படும் (Wg) (2) தெரிந்த கனவளவு (V cm3) மிகையான நியம HC1 (ag) (1M)
சேர்க்கப்பட்டு Zn முற்ருகக் கரைக்கப்படும், (3) விளைவுக் கரைசலை நியம NaOH (டி) (05 M) உடன் வலுப்பார்த்து எஞ்சிய அமிலத்தை நடுநிலையாக்கத் தேவையான NaOH இன் கனவளவு அளவிடப்படும். ( W cm3)
(4) நியமிப்புக்கான காட்டி பிளுேல்த்தலீன்.
(5) சேர்க்கப்பட்ட HC = K mol
1000
எஞ்சிய HCI = தேவைப்பட்ட NaOH = ' "2 mol
000
தாக்கம் அடைந்த HCi = (; X W 0. X V2
1000 T 1000 ΥΟ
000
(v, - 05 v,) mol
தாக்கமடைந்த HCI இன் திணிவு க (v-o: v,) x 36' 5g
= W. g. 6T6iras. HCI இன் சமவலுத்திணிவு = மூ, கூ, தி = 365 8
* 365 g HCI உடன் தாக்கும் Zn இன் திணிவு, Zn இன்
சவமலுத்திணிவு ( Ez) ஆகும்
W. S65
W
EZn a
உதாரணம்: 34 024 g உலோகம் Mக்கு IM, 40s43 HCI சேர்க்கப்பட்டு கரைக் கப்பட் டது. விளைவுக்கரைசலை isGibout did M. NaOH as 30gs 65 air 20 cm தேவைப்பட்டது. M இன் சமவலுத்திணிவு என்ன?
Page 27
،س-. 4 4 -->
விட்ை
சேர்க்கப்பட்ட HC = --- see 004 no
1000
எஞ்சிய HC - தேவைப்பட்ட NaOH = x 10 = 0 0 2 m o)
000 தாக்கமடைந்த HCI = 0-04 - 0.02 = 0.02
HCI இன் சமவலுத்திணிவு 365ஐ (mol) , உலோகத்தின் சமவலு திணிவு (E) ஐ தாக்கும். -
E - 024 , 0 0e Na2CO3 இன் சமவலுத் திணிவைத் துணிதல்
(1) 01 M Na2CO, 0.1 м HCI என்பவற்றின் நியமக் கரைசல்கள்
தயாரிக்கப்படும்
X 1 - . 12 g
(2) 0*1 M Na2CO இன் தெரிந்த கனவளவு (20 cm3) எடுக்கப்பட்டு
0 ' l M fiiiuuuo HCl o Gör வலுப்பார்த்தல். 71 ܝ கோட்டி மெதைல் செம்மஞ்சள்) தேவைப்பட்ட HC இன் கனவளவை V1 67á s.
Ꭴ ' 1 x 20 སངས་ O 002 Na2CO 000 0' 002 me
0 • 1 X V nHC - ΕΥ = X mol Greira.
100
HCI இன் சமவலுத்திணிவு NaCO இன் சமவலுத்திணியைத் தாக்கும்
HCI இன் சமவலுத் திணிவு = மூ. கூதி" 3.5 2 ..", 36° 5 g HCl & JPS Tauss 1 mol HC ? 5/Télégrib Na2CO gair
திணிவு அதன் சமவலுத் திணிவு ஆகும்.
002
E. Na2CO3 X 106
= இன் மூ, கூ, தி وcoيهN) பரிசோதனையின் போது WHc = 40 cm3 ஆக இருக்கும்
= 0*004mol ஆகும்.
o002 x 106 *Na2CO3 F -ത്തല - 58
0 004
Akiwa 43 -
உதாரணம்: 35
திண்ம மாதிரி ஒன்று NaOH , Na,Co, , நீர் என்பவற்றைக் கொண்டுள் ளது. இம் மாதிரியில் உள்ள NaOH , NaCO என்பவற்றின் அளவைத் துணிவதற்கான திட்டம் ஒன்றினக் கூறுக.
Na2CO3 Ggir அளவைத் துணிதல்
(1) மாதிரியின் தெரிந்த நிறையை 6тć9фgä) (wg)
(2) சாய்ச்சி வடித்த நீரில் கரைத்தல்,
(3) மிகை அளவு BaCl2 கரைசல் சேர்த்தல்.
(4) உண்டாகும் வீழ்படிவை (BaCO) வடிகட்டி, பிரித்தெடுத்து கழுவி
உலர்த்தி நிறுத்தல் (Wg) ( eup. 6.5. Na2CO3 = 106, BaCO - 197)
W
97
Na2CO3 + BaCl2 - BaCO «» 2NaCl
"BaCO متضمضة mol
W
اmo" -- = وnBacO == وCoوNa'1
W x 106 WNaCO - 97 = 8 ஜ எனக.
a Y 100%
NaCO இன் வீத அளவு = W
NaOH இன் அளவைத் துணிதல் முறை மேல் பரிசோதனையின் வடியை நியம HCI உடன் வலுப்
பார்த்து Na0° இன் அளவு துணியப்படலாம்
முறை
(1) மேல் வடிக்கு மிகையான MgC சேர்க்கப்படும். (2) உண்டாகும் Mg (OH), வீழ்படிவு வடி கட்டி பிரித்தெடுத்து
உலர்த்தி நிறுக்கப்படும். (Wg ) ( eup. gi... Sô. NaOH =e 40 , Mg(OH)2 == 58 ) 2 NaOH -- MgCl2 -, Mg (OH)2 + 2 NaCl
露 Wa . mol , Mg(OH)2 58
Page 28
- 46
* 门· X2 - W. & 2 in NaOH Mg(OH). x mol
W * 8 . WNaoH = -i — x 2 x 40 = yg GT si a.
. NaOH இன் வீகம் = y_ X 100
W
A, Me:Cu என்பவற்றைக் கொண்ட கலப்புலோகத்தில் உள்ள கூறுகளின் விதத் தைத் துணிதல்
(1) தெரிந்த திணிவுள்ள கலப்புலோகம் (தூள் நிலை பில்) செம்மையாக
நிறுத்து எடுக்கப்படும் (w)
(2) மாதிரிக்கு மிசையான NaOH சேர்த்து A (கரைக்கப்பட்டு) மீதி வடிகட்டல் மூலம் பிரித்தெடுத்து, கழுவி உலர்த்தி நிறுக்கப்படும் (W1 g)
(3) மீதி பின் மிக ஐதான மிகை H2SO4 அல்லது HCI உடன் தாக்கி
Mg கரைக் கப்பட்டு, மீதி வடிகட்டல் மூலம் பிரித் தெடுத்து, கழுவி உலர்த்தி நிறுக்கப்படும் (wg ) ( இது Cu இன் திணிவு ஆகும்)
(4) WA1 = (W-W)g, WMs – ᎤᎳ1- W2)g , Weu = W2
Al (Wi-w) 100% Mg (Wi-W) 100% Cu-W2 x 100% W W W
உதாரணம்: 36
பரிசோதனை ஒன்றில் Mg, A என்பவற்றை மட்டும் கொண்ட கலப்பு உலோகத்தின் 39 ஐ மாதிரி, 125 cm3, 2 M மிகையளவு H2SO4 இல் முற்ருகக் கரைந்து நி. வெ. அ. இல் 448 dm3 உலர் H வைக் கொடுத்தது.
(1) கலப்பு உலோகத்தில் Mg நிறை நூற்று வீதம் என்ன?
(Mg = 24; Al = 27; )
(2) விளைவுக்கரசலின் 25 cm3 ஐ நடுநிலையாக்கத் தேவையான
0* 8 M, NaOH s Goog FGG) är கனவளவு என்ன?
حسی۔ 47 .
விடிை
(1) கலப்பு உலோகத்தில் Mg இன் திணிவை Xg 676irs.
WMg جسبیت Xg ... WA = (39-x)g
烹, 309 سے "Mg = -i — mol - "A = s como
.
Mg(s) + 9H“(aq) - Më faq) + H2(g) ........... (1)
+ 3
* Al(s) + 6H“ (aq) - “Ai (aq) + 3H2(g) ........... (2)
சமன்பாடு (1) இன்படி,
Χ
س Π ο H Mg 易4
சமன்பாடு (2) இன்படி,
"H, T "A * -' ' ' ' , mol
2 waard 27 2
ஃ சமன்பாட்டின் படி விளைவாக்கப்படும் மொத்த H2 மூல்கள்
х (3.9 - X) s
------ X ----------- +۔ سس۔
24 24 2
பரிசோதனைப்படி விளைவாக்ப்பட்ட H இன் மொத்த மூல்கள் ஆயின்
PV - In R.T.
I X 4.48 e n X 0.082 X 273 n - x 4.4
(OR) 22.4 n =--> (), 2 m; ol 三笠 0 2 mel
Page 29
جس & 4 ستہ
சமன்பாட்டின் படியும், பரிசோதனைப் படியும் பெறப்பட்ட H2 மூல்கள்
óኛህ ስ6õሆ .
... -- + (9 - ) x 2 = 0.2
24 27 2
x = 1.2g ..". WMg ང་ཚོས་ 1. 3 g : WA == ) 3 * 9 -- l2.7 م. ستست (2 هg
● 8. . 2 x 100 ", Mg இன் நிறை நூற்று வீதம் ை 1. 2 X
39
so.77%
(i) H2SO4 இரு மூல அமிலம்
. சேர்க்கப்பட்ட மொத்த H+ அயன்களின் எண்ணிக்கை
2 x 25 X 2 =5 0 جینی mol
1000 சமன்பாடு (1), (2) என்பவற்றில் இருந்து, தாக்கமடைந்த E*
அயன்களின் எண்ணிக்கை
x 2 -- mA1 X 3
nMg
2.7 X 2 -> — — X 3 == 0.4 naol جيسيسي
24 27
125 cm3 கரைசலில் எஞ்சிய H+ அயன்களின் எண்ணிக்கை
0.5 - 0, 4 རྒྱ་མཚོ་ 0. Il moi
‘.’ 25 cm3 கரைசலில் உள்ள H+ அயன்களின் எண்ணிக்கை
... 1 x 25 0.1 x 25 = 0.02 mol
】25
0.02 mol H+ ஐ நடுநிலையாக்க 0.02 mot Oti- தேவை. ஃ. 25 cm3 கரைசலை நடு நிலையாக்கத் தேவையான 0 8 M NaOH
፥999 x 9•9* = 85 cn,3
0.8
iuwawas to
கரைசலின் கனவளவு
سے 49 حسنس
பயிற்சி வினுக்கள்
l,
பின்வரும் கரைசல்களில் உள்ள கரையத்தின் g அளவிலான fileop 6Tsi Gu? ( Ha 1; S = 32 O = 16: Ca 12 Na=1 2 3)
a) 500 cm3 005 M. HSO b) 300 cm3 0.15 M HCO, c) 3dm8 001 M NaOH ( 9 ہ 1 ہے C 375 ۰ 3 به b و 5 4 ۰ی جسته a)
பின்வரும் கரைசல்களின் மூலர் செறிவு என்ன? உ) 0°53 று, Na2CO3 ஐக் கொண்ட 100 cm3 கரைசல் b) 1 g NaОНggi Q zтатL- 1 dm3 a Gorgodio G) 15: 75 g HNO3 gá Garrašal - 250cm3 560pr56) s a -> 005 M: b - 0.025M, c - 1 M )
6 ஜயூரியா ( CO(NH), 100 cm3 நீரில் கரைக்கப்பட்டு கரைச் லின் கனவளவு 250 cm3 ற்கு ஐதாக்கப்படுகிறது. (i) மூலர் செறிவு என்ன? ( மூ, கூ, தி. = 60 ) (i) இக்கரைசலின் 25 cm3 எடுக்கப்பட்டுக் கரைசல் 250 cm ற்கு ஐதாக்கப்பட்டால் விளையும் கரைசலின் மூலர் செறிவு GT6ầY GOT? ( (i) o "4 M, (ii) o " 04 M )
*428 A2(SO4)ஐ 250 cm3 நீர்க்கரைசல் கொண்டுள்ளது. (1) A2(SO4) சார்பாக கரைசலின் மூலர் செறிவு என்ன?
i) கரைசலிலுள்ள SOTஇன் செறிவு என்ன? (ii) கரைசலிலுள்ள மொத்த அயன் செறிவு என்ன?
(Al = 37 S a 32: O is 16) I (i) 004M,
(ii) 0 · 12 M, 0 · 2MJ
11.1 g CaC 100 em3 நீர்க்கரைசல் கொண்டுள்ளது. (i) CaC சார்பாக கரைசலின் செறிவு என்ன?
( Ca e= 40, C] = 35 • 5 ) (ii) Cat* 6à Gaspóay ? (iii) Cl- ayusir GSF pólany GT6ðrGr?
( (i) 1 M, (ii) il M, (iii) - 2 M) நீரேற்றிய சல்பேற் MSO X 10 இல் 8 ஐ சூடாக்கப்பட்ட போது நீரற்ற சல்பேற்றையும் 375 g நீரையும் கொடுத்தது. ( Ms. 23, S = 32 O = 16) f x இன் மதிப்பைக் கணிக்க,
Page 30
7.
0.
ll ,
2.
- 50
(1) மேற்கூறிய நீரேற்றப்பட்ட சல்பேற்றில் 67ஜ நீரில் கரைக் கப்பட்டு கரைசலின் கனவளவு 200 cm3 ற்குக் கொண்டுவரப் படின் கரைசலிலுள்ள Mt இன் செறிவு mol dm78 இல் யாது? ( (i) 7, (ii) 0.25 )
X என்னும் கரையத்தின் 1 நீரில் கரைக்கப்பட்டு கரைசல் 250 cவ3 ஆக்கப்பட்டபோது கரைசலில் X இன் செறிவு 0.025 moldm-3 ஆயின் கரையத்தின் மூலர் திணிவு என்ன? ( 160 )
1554 ஜCa1ே ஐக் கொண்ட ஒரு நீர்க்கரைசலின் செறிவு 0 1 moldm-3 ஆயின் கரைசலின் கனவளவு என்ன? ( 140 em) ( Ca =z 40; C == 35*5 j)
25° C இல் 18 g CHO 200 cm3 நீரில் கரைக்கப்பட்டு கரைச லின் கனவளவு 1 கே3 ற்கு ஐதாக்கப்படுகிறது இவ் வெப்ப நிலை யில் கரைசலின் அடர்த்தி 104 gem"8 (C ை12, H = 1, O - 16) (க) கரைசலின் மூலர் செறிவு என்ன? (b) கரைசலின் மூலல் செறிவு என்ன? (c) கரையத்தின் மூல் பின்னம் என்ன? {d) கரைசலின் வீதச் செறிவு என்ன? I (a) 0 1 M, (b) 0.098 m, (o) 0001758, (d) 1.8% w/v.
17.3% (w.fw) 2M, 8 M HCI அமிலக் கரைசல்கள் உமக்குத் தரப்பட்டுள்ளது. இவற்றை பயன்படுத்தி 5 M 100cm3 RC அமிலத்தை எவ்வாறு தயாரிப்பீர்? (இரு கரைசல்களினதும் 50cm3 கலக்கப்படும். )
(ல் திணிவுப்படி 70% HNO, கரைசல் ஒன்றின் அடர்த்தி 154 gem"8 ஆயின் இக்கரைசலின் மூலர் செறிவு என்ன?
15 6 J (b) 18 gcm"3 அடர்த்தி உள்ள H2SO4 இல் இருந்து 1 dm , 0-05M H2SO4 2 GTaiian py 5urriflu9i? I 2.7 cm3 அமிலம் 1 dmக்ேகு ஐ தாக்கல் ] (0, 0- 1, ம0 K+ அயனக் கொண்ட ஒரு நீர்க் கரைசலில் உள்ள KSO இன் செறிவு 0 1 moldm"3 ஆயின் கரைசலின் கரை வளவு என்ன? ( 0.5 dm3 J 25g NH ஐ கொண்ட 100g நீர்க்கரைசல் ஒன்றின் அடர்த்தி 0.89 g cm-8 (உ) 1M NH நீர்க்கரைசலை எவ்வாறு தயாரிப்பீர்?
(N = 14, Hs 1 J (b) மூஒல் NH நீர்க்கரைசல் எவ்வாறு தயாரிப்பீர்?
سے 31 -۔
18 • 10g C6H12O6 g 100 g (bi 25°C gó) Gam sö103írong.
4
15.
6.
7.
8.
19
(இ) குளுக்கோசின் மூலர் செறிவைத் துணிவதற்குத் தேவையான
மேலதிக தரவு என்ன?.
(b) இக் கரைசல் 10 திண்மக்கரைப்பான் (பனிக்கட்டி) தொன் றும் வரை குளிரவிடப்பட்டால் விளையும் கரைசலின் அடர்த்தி 10 ஆஸ்-3 ஆயின் இக்கரைசலில் உள்ள குளுக்கோசின் செறிவு என்ன? ( C - 12, O s 16 , H = ( )
(a) grišo (b) 0" 667 mel dm3
(a) திணிவுப்படி 25% NH3 ஐ உடைய நீர்க்கரைசலின் அடர்த்தி 098 gcm-9, இக்கரைசலில் NH இன் மூலர்செறிவு என்ன?
(b) பகுதி (இ) இல் தரப்பட்ட கரைசலைப் பயன்படுத்தி கரைசலை விரையமாக்காது M.2 dn8 NH3 நீர்க்கரைசலை எவ்வாறு தயாரிக்கலாம்?
(c) பகுதி (b) இல் தயாரிக்கப்பட்ட கரைசலின் 20 cm3 ஐ நியமிக்க HCI கரைசலின் 10 cm3 தேவைப்பட்டது. இவ் HC கரைசலின் HCI திணிவு நூற்றுவீதம் யாது? ( (a) 14:41 M, (b) 13873cm3 (c) 8.11%)
25 cm3 NaCO கரைசல் ஒன்றை நடுநிலையாக்க, 0.05 M 17.5 cm H2SO4 Ga56Daliull-gi. Na2CO3 d5 60orfassair Gapsay (a) mol. dna (b. g. dm g6) 6Tairaw?
(Na - 23, C. - 1 2, O -> 16)
[ 71 ه 3 جسمس - b از : 35 0 ۰ 0 حس if a
25 cm3 1 M HCl as Gograya, 30 cm 1 M NaOH assore ay air saya கப்பட்டது. விளைவுக்கரைசலை நடுநிலையாக்கத் தேவையான 0.1 MH2SO4 கரைசலின் கனவளவு என்ன? (25 cm3)
10g CaCOs fibes, 250cm3 1M RC சேர்க்கப்பட்டது. விளைவுக் கரைசலில் உள்ள மிகையான அமிலத்தை நடுநிலையாக்கத் தேவையான 2M KOH கரைசலின் கனவளவு என்ன? ( Cn = 40: C = 12; O = 16 ) I 25 cm 7
Na,ே நீரற்ற NBCO என்பவற்றைக்கொண்ட 10 g கலவை யொன்று 1 dm நீர்க்கரைசல் ஆக்கப்பட்டது. இக்கரைசலின் 25 cm3 நடுநிலையாக்கத்திற்கு 20 cm 02 MHC ஐ உட்கொண் டது. கலவையில் உள்ள NaC இன் திணிவென்ன? ( Na = 2.3: C = 2 o = 16) [ 152 g]
மிகையான Ca(OH) அறை வெப்பநிலையில் நீருடன் குலுக்கப் பட்டு வடிக்கப்பட்டது. இக்கரைசலின் 25 2ே3 ஐ நடுநிலையாக்க 12 cm3 0’l M HCl (35RDajı'ul'l-ğı, Ca(OH)2dir assogâSpde aTcrear? ( Ca = 40 H = 1, Q = 16) I l • 78 gidma - )
Page 31
مــــ 52 --س
20, 1.10 ஐ உலோ Na மெதுவாகநீருடன் தாக்கமடைய விடப்பட்டது. விளைவுக் கரைசலிற்கு 1 M 75 cm3 HC சேர்க்கப்பட்டது கரைச லின் கனவளவு காய்ச்சி வடித்த நீர் சேர்த்து 250 cm3 ஆக்கப் பட்டது. இக்கரைசலின் 25cற9ஐ நடுநிலையாக்க 271 Cா? 0*1 MKOH கரைசல் தேவைப்பட்டது, N இன் அணுத் திணிவு என்ன? ( 23 ) 21, 5g ஒட்சாலிக்கமிலம் (HOே XHO)நீரில் கரைக்கப்பட்டு 250cm3 கரைசலாக்கப்பட்டது. இக்கரைசலின் 25 Cக9 ஐ நடுநிலையாக்க 0.5 M NaOH இன் 13.9 Cm9 தேவைப்பட்டது. x இன் பெறு மானத்தைக் கணிக்க. ( R = 1 C = 12 : O = 16 ) 2 1
22. உலோகம் M இன் உப்பு Y ஐ வெப்பமாக்கப் பின்வருமாறு பிரிகை
us) all lyth.
2Y - 22 - O உப்பின் 1.73 முற்ருகப் பிரிகையடையும் போது வெளிவிடப்பட்ட O, வாயு 27°C இலும் 1 வளிமண்டல அமுக்கத்திலும் 246 0m ஆகும். (a) சேர்வை Y இன் மூலக்கூற்றுத் திணிவைக் கணிக்க. (b) Mஇன் சார் அணுத் திணிவு 23 ஆகவும் Y ஆனது மூலகம் Mஇன்
நைத்திரேற்று ஆகவும் இருப்பின் Y இன் சூத்திரம் யாது? (c) 8.5 gY 200 cm3 நீரில், கரைக்கப்பட்டால் கரைசலின் அயன்
Gafia 6T657607? ( a -85, b -MNO, c - 1 M)
23. (a) சுண்ணும்புக்கல் மாதிரிஒன்று உமக்குத் தரப்பட்டுள்ளது. இதன் தூய்மை வீதத்தினைத் துணிவதற்கான திட்டம் ஒன்றைத் தருக. (b) 1 g சுண்ணும்புக்கல் மாதிரி ஒன்றிற்கு 1 M 20 m மிகையளவு HCIசேர்க்கப்பட்டது. விளைவுக் கரைசலை நடுநிலையாக்க 0.4 M NaOH இன் 5 ம தேவைப்பட்டது. சுண்ணும்புக்கல்லின் தூய்மை வீதம் என்ன? * マ (c) மேற் கணிப்பில் நீர் பயன்படுத்திய எடுகோள்: என்ன? (90%) 24. சலவைச்சோடா, அப்பச்சோடா என்பனவற்றைக்கொண்ட மாதிரி ஒன்று உமக்குத் தரப்பட்டுள்ளது. இம்மாதிரியிலுள்ள சலவைச் சோடாவின் தூய்மை வீதத்தைத் துணிவதற்கான திட்டம் ஒன் றினைத் g5@5・ . 24 cm3 Na2CO3 s GODTF y Lesör 8 cmo , 0 * 75 M HCl sais’LG) கின்றது. முற்ருக நடுநிலையாக்க மேலும் 15 cm3 04 MHSO தேவைப்படுகின்றது. கரைசலின் செறிவு என்ன? ( 0*36 M) 25 தொலமைற் மாதிரியொன்று CaCO3, MgCO3 ஐ சமமூல் அளவில் கொண்டுள்ளதாக அறியப்பட்டுள்ளது. இதனை உறுதிப்படுத்துவ தற்கான இருமுறைகளைத் தருக.
1.84g GL/røvSolofb ( CaCOs MgCOs Lom. StfléG 50 em 0*97 M HCI அமிலம் சேர்க்கப்பட்டது. எஞ்சிய அமிலத்தை நடு நிலையாக்க 17cm3 05M Na011 தேவைப்பட்டது. கலவையில் உள்ள CaCO இன் நிறை வீதம் என்ன? ( Ca = 20, Mg = 24, C = 1, 2, O = 16 ) 54* 34%
26. NH4* உரம் ஒன்றில் NH இன் அளவை அறிவதற்கான திட்டம்
ஒன்றைத் தருக. 125 g அமோனியம் உப்பு ஒன்று மிகை NaO8 உடன் வெப்ப மாக்கப்பட்டது. வெளிவரும் NH , 50 cm3 05 M H2SO4 ஆல் உறிஞ்சப்படுகின்றது" மீதமுள்ள அமிலத்தை நடுநிலையாக்க 27 Ca8 1 M NaOH தேவைப்பட்டது; உப்பில் உள்ள NH இன் சதவீதம் என்ன? ( N = 14, H = 1) ( 31.28%)
27. வலுப்பார்ப்பதற்கு உபயோகிக்கப்படும் 100 m , 2M PC1 சில mே? ஐதான H2SO4ஐ கொண்டுள்ளது. இவ் அமிலக் கலவையில் இருந்து H2SO4 ஐ இல்லாத HCI ஐ மட்டும் கொண்ட ஒரு கரைசலை எவ் வாறு பெறமுடியும் எனக் காட்டுக.
28. ஒரு இரசாயன அறிஞர் 2 g தூளாக்கப்பட்ட முட்டைக்கோ து களைத் தகுந்த முகவையில் இட்டு 50 mt, 2 MHC ஐ குழாயின் உதவியால் சேர்த்தார். பின்னர் முகவையை வெப்பப்படுத்தினர். வாயு வெளியேற்றம் நின்றபின் அக்கரைசலில் 25 m ஐ ஒரு அளவி யின் உதவியால் 1 M NaOH ற்கு எதிராக நியமித்தார். நடுநிலை யாக்கத்திற்கு 31 ம) 1 M NaOH தேவைப்பட்டது. முட்டைக் கோதிலுள்ள CaCO3 இன் வீதத்தைக் கணிக்க இக்கணிப்பில் நீர் பயன்படுத்திய எடுகோள் என்ன? (95% -
29, 286 g NaCO3 X H2O நீரில் கரைக்கப்பட்டு கரைசல் 100 m) இற்கு ஐதாக்கப்பட்டது. இக்க ரைசலின் 10 க ஐ மெதையில் செம்மஞ்சள் காட்டியாகக்கொண்டு நியமித்தபோது 0.1 M 20m HC தேவைப்பட்டது. X இன் பெறுமானம் என்ன?
( T0 ܒ X )
30. NCO ஐயும் NaHCO3 ஐயும் கொண்ட கரைசலின் 50 மl ஐ நியமிக்க 100m 0*2 M HCI தேவைப்பட்டது. (பிைேல்ப்தலின் காட்டி). அதேசரைசலின் 25 m ஐ மெதையில் செம்மஞ்சள் காட் டியாகக் கொண்டு நியமிக்க 0.5 M 70 m HC தேவைப்பட்டது. கரைசலில் உள்ள NaCO3, NaHCO என்பவற்றின் செறிவுகளைக் கணிக்க, (0.4 M 0.6 M}
Page 32
31 .
岛2。
33.
34.
35.
36.
一54一
R என்ற ஓர் உலோகம் இயல்புகளில் Mg ஐ ஒத்ததாகக் காணப் படுகின்றது. அதனுடைய ஒட்சைட்டும், ஐதரொட்சைட்டும் முறையே RO, R(OH) என்ற குறியீடுகளைக் கொண்டனவாகக் காணப்பட்டன. R என்ற உலோகமும் ஐதான HCI , NaOH நியமக் கரைசலும் தரப்பட்டுள்ளது. R என்ற உலோகத்தின் அணு நிறையைக் காண்டதற்கு இவற்றை எவ்வாறு பயன்படுத்து வீர் என பரிசோதனை விபரங்களுடன் விபரிக்க.
ஒரு பாடசாலைச்கு விநியோகிக்கப்பட்ட செறிந்த HCI 1. 15 தன் னிர்ப்பு உடையதாயும் 32% நிறையளவு HCI ஐக் கொண்டதாயும் உளது. 2 M , 21 HC) அமிலத்தின் கரைசல் ஒன்றினை ஆய்வு கூடத்தில் எவ்வாறு தயாரிப்பீர்?
K2CO இன் சமவலு நிறையை எவ்வாறு துணிவீர் என்பதை முக்கிய பரிசோதனை விபரங்களுடன் தருக.
புதிதாய் ஆக்கட் பட்ட சோடாச் சுண்ணும்பின் ஒரு மாதிரி 80% NaOH, 20% Ca(OH) guib GosfT 657(3)si am 5. QéGFmLord சுண்ணும்பின் 2ஜ அறைவெப்பநிலையில் 400 m காய்ச்சி வடித்த நீரில் கரைக்கப்பட்டது. இக்கரைசலின் 100 m ஐ நடு நிலையாக்க வேண்டிய M HCI இன் கனவளவு என்ன?
எரிசோடாவில் இருந்து NSHSO4, NaSt) பளிங்குகளை எவ்வாறு ஆய்வுகூடத்தில் ஆக்குவீர் என்பதைப் பரிசோதனை விபரங்களுடன் தருக.
250 m அளவு கோடிடப்பட்ட குடுவை காய்ச்சி வடித்த நீரினல் கழுவப்பட்டது. ஒரு குழாயின் உதவியினுல், 25 m, 33 M NaOH இக்குடுவைக்கு மாற்றப்பட்டது. பின்னர் குடுவையிலுள்ள கரைசலின் மட்டம் 250 m ஆகும் வரை நீர்சேர்க்கப்பட்டது. இக் கரைசலில் 50 m கரைசல் 25 m1 வினுகிரி கரைசல் ஒன்றை நடுநிலையாக்கியது. 100 ml வினகிரி கரைசலிலுள்ள CHCOOH இன் நிறையைக் காண்க. ( 3 96%)
மரச்சாம்பலின் பசளை விளைவுகள் அதிலுள்ள KCO ஆல் ஆனது. சாம்பல்மாதிரி ஒன்றின் 3 45g 250 மகாய்ச்சி வடித்த நீரில் கரைக்கப்பட்ட போது விளைந்த கரைசலை நடுநிலையாக்க 100 | 0.1 MHC தேவைப்பட்டது. சாம்பலிலுள்ள KCO3 ன் வீதத் தைத் தருக. இதில் நீர் பயன்படுத்திய எடுகோள்கள் எவை?(20%)
Mg பாலிலுள்ள M3(OH)2 ன் அளவைத் துணிவதற்கான முறை ஒன்றினை விபரிக்க.
5め
37. தோட்ட மண்ணிலுள்ள அமிலத்தன்மையை ஆய்வுகூடத்தில் மதிப்பிடுகையில் 100 g மண்ணை நடுநிலையாக்க 028 g NaOH தேவைப்பட்டது. இத்தோட்ட மண்ணின் 100 g ஐ நடுநிலையாக்க தேவையான Ca(OH), ன் நிறை யாது (0.259g)
38. அடர்த்தி 1.80 gml−1 ஆகவும் நிறைப்படி 965% H2SO4 ஐயும் கொண்டுள்ள சல்பூரிக்கமிலம் அலுமீனியத்துடன் பின்வருமாறு தாக்கமுறுகிறது. 2A1 + 3H2SO4 -> A(SO4) + 3H2
(கி) அலுமினியம் முற்ற சத் தாக்கமுறுவதற்கு 10°/, H2SO4 மேலதிக மாகச் சேர்க்கப்படும் எனின் 500 g A முற்ருகத் தாக்கமுற சேர்க்கவேண்டிய மேலே கூறப்பட்ட H2SO இன் கனவளவைக் 95tta, 95.
(b) மேலே பகுதி (a) இல் தரப்பட்ட தாக்கத்தில் வெளியேறிய Ha வாயு நீரின் மேல் சேர்க்கப்பட்டது. நீரின் நிரம்பலாவி அமுக்கம் 27° C இல் 26, 5 mmHg எனின் சேகரித்த H வாயுவின் கன வளவைக் கணிக்குக. I Al = 27 0, H = 1 0, S = 32 ), O = 16'0 J (a - 1724 cm3; b - 14 6 dm )
39. 8653 g Nan Co ( eyp. an. 15). = 10599 ) 400 cm' Ehab கரைக்கப்பட்டு கரைசலின் கனவளவு 1 dm9 வரை ஐதாக்கப் டட்டது. 20° C இல் இக்கரைசலின் அடர்த்தி 10816 gem"? 20° C இல் பின்வருவனவற்றைக் கணிக்க. (a) மூலர் செறிவு (b) Na+ செறிவு (C) மூலல் செறிவு
a - 08 16 M ; b - 1632 M ; c - 0 '82 M. J.
4 இரசத்தைக் கதோட்டாசப் பயன்படுத்தி பிறைன் கரைசல் மின் பகுக்கப்பட்டபோது கதோட்டில் சோடியம் அமல்கம் (Na/Hg) பெறப்பட்டது. இவ் அமல்கத்தின் குறித்த திணிவு மிகையளவு நீருடன் சேர்த்தபோது 27° C இலும் 0 987 atm அமுக்கத் {56)|úb 0 · 624 dm3 a 6vi H2 6yuži 400 cm3 NaOH 55ogragf6yúb பெறப்பட்டன.
(2) NaOH கரைசலின் செறிவு என்ன?
(b) மேல் விளைந்த NaOH கரைசலின் 20 cm3 ஐ நடுநிலையாக்க H2SO4 அமிலக் கரைசல் ஒன்றின் 32 cm3 தேவைப்பட்டது. எனின் HSO இன் வீதச் செறிவு என்ன? ( HSO = 98) { (w/v) 8% 383 0 0 جس Mi, b 125 0 0 چس۔ a]
(c) 25°C 6ảo O· 1 M H 2 C2 OA GS GMU SF676 o GirG7 H8 + , CO
அயன் செறிவுகள் முறையே 0.038 , 0004 mc dn"3 சரைசலில் உள்ள HCO", H2CO4 என்பவற்றின் செறிவுகளைக் கணிக்க.
I 0' 03M, 0.066M 7
Page 33
سے 56 =
அடிப்படை பீசமானக் கணிப்புகள்
41
A2
43
44.
46。
47
48.
1992 g CuSO4" x H2O பளிங்கின் நீர் கரைசலுக்கு சூடான நிலையில் மிகை NaOH சேர்த்து , வீழ்படிவு வடிகட்டி கழுவி உலர்த்தி எரித்த போது 0.632 g , Cu0 பெறப்பட்டது எனில் x ஐக் காண்க. ( Cu = 635, O = 16, H = 1) 5 )
67g Ca0 , CaCO கலவை வன்மையாக வெப்பமாக்கிய போது 1 1g CO2 வெளியேறியது" தொடக்கக்கலவையில் உள்ள CaOஐ Ca(OH)2 ஆக மாற்றத்தேவையான மிகக் குறைந்த நீரின் திணிவு 676iron p (Ca = 40 , C = 12, O = 16 ) 1'35 g)
10g Z ஐத் தாக்க தேவையான , 10% நிறைச்செறிவுடைய ஐதான HCI அமிலத்தின் திணிவு என்ன? ( Zn - 65 , H = 1, O = 16) இந்நிகழ்வின் போது 12°C இலும் 750 mmHg இலும் என்ன கனவளவு H, வெளியேறும்? ( 11.2g, 3' 89 dm3,
1g இரும்பு மாதிரி ஒன்று மிகையான ஐதான HCI இல் கரைத்த
போது 20°C இலும் 770 mm Hg அமுக்கத்திலும் 378 cm3 உலர்
H2 வெளியேறியது. இரும்பு மாதிரியில் தூய்மைவீதம் என்ன?
[ Fe = 56 ] (89 ' ፥°/.)
100 g செப்புமூலக்காபனேற்றில் ( CuCO . Cu (OH) ) இருந்து பெறற்கூடிய CuSO 5 HO இன் திணிவு என்ன? ICu = = 65, S = 32, O is 16, C is 12, H = 11 O= 16 I226g)
585g NaC மிகை செறிந்த HSO4, MnO2 உடன் வெப்ப மாக்கியபோது உண்டான பசியமஞ்சள் வாயு மிகை H2 உடன் வெடிக்கப்பட்டு விளைவு நீரில் கரைக்கப்பட்டது. இக்கரைசலுக்கு மிகையான Zn சேர்க்கப்பட்டால் S. T. P. இல் என்ன கனவ ளவு H) வெளியேறும்? - [ 1 + 12 dina3 ) ( Na = 23, Cl = 35" 5 H = 11) 5g Cu0, 500 cm3, 0.25 M H2SO இல் கரைக்கப்பட்டு விளைவு கரைசலை நடுநிலையாக்க 247 cm3, 0.5M NaOH தேவைட்பட்டது. செப்பின் அணுநிறை 6Tairag 2 IH = 1, O - 16, S = 881 (63) 1952 g BaC, XHO பளிங்கின் நீர்க்கரைசல் மி கையான H2SO4 உடன் 1.864g உலர் BaSO4 ஐக் கொடுத்தது x இன் பெறுமானம் என்ன? (Bs - 137, S = 320 . 16 H = l) (2) m
سس- 7 5 --
(49) பீசமான பரிசோதனை ஒன்றின் அளவீடுகள் கீழே தரப்பட்டுள்ளன.
liംrം. ഷെ I 2 | 8 | 4 5 | 6 7 s 9
T | 1 || | 7 8 9
7
| 5 || 4 || 3 || 2 || 1
- . M 8aCl ( ml)
l M Na2SO4 (ml) 9 8 6 5
உடன் பெற்ற வீழ்படிவின்
2-tuptib ( man ) 2:4 ܐ.a ၈-ဖ|း-ဖ|19:{{#.ဖ|၈-ဖ| I
மறுநாள் வீழ்படிவு
Daug Lh (na m ) 2
a a
4. 6 8 ho
(இ) பரிசோதனை செய்தவுடன் விடுத்த வீழ்படிவு உயரத்தை விட
மறுநாள் வீழ்படிவு உயரம் குறைவாக இருந்தது. காரணம் யாது? (b) தாக்கிகளின் கனவளவுக்கெதிரே எவ்வீழ்படிவினுயரத்துக்கு வரைபு
வரைதல் வேண்டும்?
(c) நீர் பெறும் வரைபிலிருந்து அதியுயர் வீழ்படிவு உருவாகும் கன
வளவு விகிதம் என்ன?
(d) இதிலிருந்து தாக்கத்தின் பீசமானம் காண்க?
(9) 1 M BaC இற்குப் பதிலாக 2MBaC பயன்படுத்தியிருந்தால்
அதியுயர் வீழ்படிவு உருவாகும் கனவளவு விகிதம் யாது? (t) வீழ்படிவு முறைப்படி பீசமானம் துணியும் போது பொதுவாக 1M
கரைசல்களே பயன்படுத்தப்படும். ஏன் 0*1 M செறிவுடைய கரைசல் பயன்படுத்தப்படுவதில்லை?
[ C — 1 : 1 , d- 1:1, e - WBaCl2: = VNa2SO4 = 1:2 J
(50) AlCl (aq). Na2COs (aq) e-L– så Løötag ldtrgy Strå supps sårps 2 A1Cla (aq) + 3 Na,CO3 + 3H2O->2 Al(OH)3 + 6 NaCl + 3CO 50 Cm3, O. 2 M AICla (aq) olih 50 Cm3, 0 - 3 M Na2OO, (aq) உம் சேர்க்கப்பட்டு விளைவுக்கரைசல் உலர்நிலைக்கு ஆவியாக்கி மாருத்திணிவு வரும் வரை வன்மையாக வெப்பமாக்கப்பட்டது. பெறப்படும் திண்ம மீதியின் திணிவைக் கணிக்க (Na=23, A ??7 C = 35 , 5, c=1 2 r Q = 16, H = 1 ] [ 2. 265g/
Page 34
一58一
(51) NaC1 ஐயும் , KC ஐயும் கொண்ட ஒரு கலவையின் மாதிரியின் திணிவு 55g இது நீரில் கரைக்கப்பட்டு மிகை AgNO3 உடன் தாக்கமடைய விடப்பட்ட போது 127 வீழ்படிவு தோன்றியது . கலவையில் உள்ள NaCI இன் வீதம் என்ன? 72, 72% ( Na = 23, Ꮶ -- 39 , - C1 === Ꮽ1 * 1 )
(52) 0-05 M , 100cm H2SO4 ஒரு நியமக் குடுவையின் எடுக்கப் பட்டு சிறிய அளவு Na2CO (நீர் அற்றது) சேர்க்கப்பட்டது விளைவு வாயு வெளியேற்ற ம் அற்றுப் போ கும் வரை வெப்ப மாக்கப்பட்டு குளிர விட்டு காய்ச்சிவடித்த நீர் சேர்த்து100cm3க்கு ஐதாக்கப்பட்டது. இக் கரைசலின் 25cா8 ஐ நடுநிலையாக்க 18em3 0.1 M NaOH கரைசல் தேவைப்பட்டது. சேர்க்கப்பட்ட NaCO3 இன் திணிவு என்ன?
Na = 23 , C = 12, O = 16 ) I 0.1484 g 1
(53) (1) ஒரே உள்விட்டமுடைய சோதனைக்குழாய்களில் பின்வரும் கனவளவு விகிதங்களில் , ஒரே மூலர்ச் செறிவுடைய KC1, Pb(NO3)2(aq ஆகியவை நன்றக் கலக்கப்பட்டு வீழ்படிவு அடைய விடப்பட்டன. KCl (aq) Cm3 20 20 20 20 20 20 20 20 20 Pb(NO3)2 (aq) Cm3 2 4 6 & 10 12 14 1 6 18 வீழ்படிவின் உயரம் எவ்வாறு கனவளவுடன் மாறும் என்பதைக் காட்ட ஒரு பருமட்டான வரைபு வரைக,
(54) 0-2 M NISO4 (aq), 0 °, 1 M Ba(OH)2 faq, GTair ugor 196stajGjib கனவளவு விகிதங்களில் கலக்கப்பட்டு வீழ்படிவின் உயரங்கள் அள விடப்பட்டன. NiSO4 இன் கனவளவுக்கெதிராக வீழ்படின் உயர ங்களை வரைபாக்குக. பீசமானத்தாக்கம் கீழே தரப்பட்டுள்ளது.
0• 2 M NISO4 cm3 2 4 6 8 10 12 14 16 18 20 1M Ba(OH)2 cm3 20 20 20 20 20 20 20 2o 20 2o
(55) (a) 5’ 72 g Na2CO3 10 H2O, 3 36g NaHCO orgirl Jalibanpi, கொண்ட கலவை மா ருத்திணிவு வரும்வரை வெப்பமாக்கினல் ஏற்படும் திணிவு இழப்பு GT6ár67? (Na =z 23, C = 12. Ο -- 16, H = I) (b) வெப்பமேற்றிய பின் எஞ்சிய மீதி நீரில் கரைக்கப்பட்டு 250 cm3 கரைசல் ஆக்கப்பட்டது. இக்கரைசலின் 2500 ஐ முற்ருக நடு நிலையாக்க தேவையான 0-4M Hெ இன்கன்வளவு என்ன?
I (a) - 4.84 g (b) 20 en J
(56 3M H2SO, 2M NaOH என்னும் கரைசல்கள். மொத்தக்கனவ ளவு 24 cm3 ஆக இருக்கத்தக்கதாக வெவ்வேறு அளவுகளில் கலந்து உச்ச வெப்பநிலை உயர்வுகள் அளக்கப்பட்டன. (1) தாக்கிகளின் என்ன கனவளவுகளில் உச்சவெப்பநிலை பெறப் படும்? r (2) தாக்கிகளின் கனவளவுகளுக்கெதிராக அளவிடப்பட்ட வெப்ப நிலை உயர்வுகளைக் குறித்துக் காட்டுக. (3) 3M H2SO4 க்குப் பதில் 3M HCI பயன்படுத்தி இருந்தால் வரைபின் கோலத்தை அதே வரையில் குறித்துக் காட்டுக. (4) M205 என்னும் சூத்திரத்தை உடைய உலோக ஒட்சைட்டின் 4 2, 1M 250 cm3 HCI இல் கரைக்கப்பட்டது. இக்கரைசலின் 25 cm3 ஐடு நடுநிலையாக்க 0.5 M, 20 cm3 NaOH தேவைப்பட்டது. M இன் சார் அணுத்திணிவு என்ன? (1) - WH2SO4 = cோ? (4) - 56 J
(57) 0 - 25 M , AgNO3 (aq) , 0 - 25 M BaCl (aq) 6Taiy ai ibadair G6uair வேறு கன அளவுகள் ஒன்றே டொன்று கலக்கப்பட்டு மொத்த கனவளவு 30-cm இருக்கும்படி தொடர் மாறல் முறையினல் பரிசோதனை ஒன்று செய்யப்பட்டது. BaCl2 + 2 AgNO3 --> 2 AgCl y -> Ba (NO3)2
குழாய் A B. C D E.
Ag NO Cm 5 10 15 29 25
BaCla Ca* 2ნ || - 20 | 15 | 10 5
(1) பெறப்படும் வீழ்படிவின் உயரங்கள் கரைசல்களின் கனவளவுக்கெதி ராக எவ்வாறு மாறுபடும் என ஒரு வரைபினல் குறித்துக் காட்டுக.
(b) சோதனை க்குழாய் C, D, E என்பவற்றின் வீழ்படிவுகள் பிரித்
தெடுக்கப்பட்டு வடிக்கு பின்வருவன சேர்க்கப்படும் போது, (1) நோக்கல் என்ன? (2) முடிவு என்ன? (a) AgNO3(aq) (b) BaCl2 (aq)
(c) குழாய் D இல் உள்ள CN0 ஆகியவற்றின் செறிவுகளே க்
கணிக்க.
Page 35
-- 60 -
(d) மல் வரிசோதனையில் BaC, (aq) இன் செறிவு 0*M"ஆக இருப் பின் இவ்வரைபு எவ்வாறு அமையும் என அதே வரையில் புள்ளி இட்ட கோடுகளால் வரைந்து காட்டுக.
dசெறிவு பூச்சியம், No. செறிவு 0.167 M )
(58) (5) CuSO இன் நீர்க்கரைசல் ஒன்று NaOH இன் நீர்க் கரைசல் ஒன்றுடன் தாக்கமுற்று செப்பைதரொட்சைட்டு வீழ்படி வொன்றைப் பின்வரும் சமன்பாட்டிற்கமையத் தருகிறது. CuSO4 (aq) -- 2NaOH (aq) e Cu(OH)2 (s) j + Na2SO4 (aq) 0'5 M CuSO4 , 0* 5 M NaOH sanoj Fáy s6ir 5 TL'yu Jug, Gör jägsst di கத்தின் பீசமானத்தை எவ்வாறு துணிவீர் என்பதை விபரிக்க. Loyaaaralair gayayair 0 5 M CuSO, o "I M Ba (OH)2 a Gografa) களைப் பயன்படுத்தி வழமையான முறையில் செப்பு சல்பேற்று நீர்க்கரைசல் பேரியமைதரொட்சைட்டு நீர்க் கரைசல் ஆகியவற் கிடையேயுள்ள பின்வரும் தாக்கத்தின் பீசமானத்தை துணிய திட்டமிடுகிருன்.
CuSO4 (aq) + Ba(OH)2 (aq) = BaSO, (s) i 4: Cu(OH), () ! மாணவனின் இம் முயற்சி வெற்றியளிக்குமா? உமது விடைக்கான காரணத்தை விளக்குக?
(59) (a) CuSO4 (aq) , NHA OH (aq) 5 T&së S6ðir f’Forr67ë 6»As iš துணிவதற்கு வீழ்படிவுமான முறையி%னப் பயன்படுத்தமுடியுமா? விளக்கம் தருக. (b) 1 M CuSO4 (aq) oth, 1 M, N H OH (aq) ob 8b smru"LŮ பட்ட அளவுகளில் ஒரே மாதிரியான சோதனைக் குழாய்களிற் கலக்கப்பட்டது.
A B C D E. F. G. H. I CuSO4 (cm3) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 NHOH (cm3) 9 8 7 6 5 4 3 2 】 இப்பரிசோதனையின்’அவதானிப்புக்களையும் அதற்கான காரணங் களையும் விபரிக்கவும். (60) பீசமானம் என்ருல் என்ன? இதன் முக்கிய உபயோகம் என்ன?
பரிசோதனை ஆய்வு ஒன்றுக்கு கிட்டத்தட்ட் 2 x 10−1 மoldm" செறிவுள்ள ஆனல் திருத்தமாகச் செறிவு அறியப்பட்ட NaOH கரைசல் ஒன்று தேவைப்படுகின்றது. இக் கரைசலை உ ம து பாடசாலை ஆய்வுகூடம் ஒன்றில் எவ்வாறு தயாரிப்பீர் என விப ரிக்கவும். உமக்கு நீர் அற்ற தூய Na2CO அறை வெப்பநிலையில் அடர்த்தி 1.87 gCm"3 உள்ள 98% நிறைச் செறிவுடைய H2SO4 என்னே தரப்பட்டுள்ளன. (உமது பாடசாலைஆய்வுகூடம் வசதி உள்ளது எனக் கருதுக)
Page 36
BASIC CH
ADVANCI
HAMBAH-SA to B
A.
EMISTRY
i ID H_t, V Jaffu.
T针1
61620 30 20 % SO 3, 20 O C.
厦, THTHEESWARäN ROWN ROAD
NA.