Page 1
தேசிய உயர் கள்
DL 60 1 9 JJEI
(முதலாம்
பொன். செல்வரத்தினம்
Chemistry for H.
PAR.'

ஸ்விச் சான்றிதழ்
LI JI GOTI)
பாகம்)
П B. Sc (இலங்கை)
N. C. students.
T

Page 2

தேசிய உயர் கல்விச் சான்றிதழ்
IDIGOI6)IŤ 9 JJF ILLISOILÎ
(முதலாம் பாகம்)
பொன். செல்வரத்தினம் B. Sc. (இலங்கை)
வெளியிடுபவர் :
ஆ. துரைராஜசிங்கம் 141, பருத்தித்துறை வீதி, நல்லூர், யாழ்ப்பாணம்.

Page 3
முதற் பதிப்பு வைகாசி 1977,
பதிப்புரிமை ஆசிரியருக்குரியது
அச்சுப் பதிப்பு வஸ்திரன்' அச்சகம், யாழ்ப்பாணம்.

முகவுரை
இந்நூல், தேசிய உயர் கல்விச் சான்றிதழ் வகுப்புக்குரிய பாடத் திட்டத்திற்கமைய எழுதப்பட்டுள்ளது. இந்நூலில், நடாத்தப் பட்ட பரிசோதனைகளின் பெறுபேறுகள் பல சேர்க்கப்பட்டுள்ளன. மாணவர்கள் தாமாகவே இலகுவாகக் கற்றறியக்கூடிய முறையில், பாடத் திட்டத்தின் முதலாம் அலகிலுள்ள முழு விபரங்களும் விளக்கப் படங்களுடனும் உதாரணங்களுடனும் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன. அத்துடன், ஒவ்வொரு அத்தியாயத்தின் முடிவிலும் கட்டமைப்பு விஞக்களும், கடைசி அத்தியாயத்தில் பல்தேர்வு வினக்களும் சேர்க்கப்
பட்டுள்ளன .
இந்நூலைத் தொகுப்பதில் ஆக்கபூர்வமான ஆதரவு தந்துள்ள Sci. Furt. (56007 gigab B. Sc. Hons. Dip in Ed. (ga) iii.6)5) -9) 6-irit களுக்கும், திரு. ம. ப. புறுாடி B. Sc. (இலங்கை) அவர்களுக்கும் எனது நன்றி உரித்தாகும்.
இந்நூல், ஆசிரியர்களுக்கும் மாணவர்களுக்கும் மிகவும் பய னுள்ளதாகவிருக்கும் என்பது எனது நம்பிக்கை
பொன். செல்வரத்தினம்.

Page 4
ill
gas os35un up பக்கம்
e.g.
10 சடப்பொருளும் அணுக்களும்
(அணுக்கள் இருப்பதற்கான சான்றுகள்
திணிவுக் காப்பு விதி, மாரு அமைப்பு விதி, பல்விகிதசம விதி
20 மூலக்கூறுகள் 16
கேலுசாக்கின் விதி அவகாதரோவின் விதி
H 30 சார் அணுத்திணிவும் சார் மூலக்கூற்றுத்திணிவும் 34
சமவலுத் திணிவு, சார் மூலக்கூற்றுத் திணிவு, சார் அணுத்திணிவு சேர்வைகளின் சூத்திரங்கள் சமன்பாடுகள்
40 மூல் 55
அவகாதரோ எண் மூலர்க் கரைசல் மூலல் கரைசல்
மூலர்க் கனவளவு
150 Sїашопстüо 72
தொடர்-மாற்றல் முறை நியமிப்பு முறைகள்
விடைகள் 86
 

அத்தியாயம் 1
சடப்பொருளும் அணுக்களும்
சடப்பொருள்கள் யாவும் அணுக்கள் எனப்படும் மிகச்சிறிய துணிக் கைகளாலானவை என்னும் அடிப்படை எண்ணக் கருவை விளக்குவதற்கு பின்வரும் இரசாயன விதிகள் தொடர்பான சில பரிசோதனைகள் இவ் வத்தியாயத்தில் ஆராயப்படும்.
திணிவுக் காப்பு விதி
பின்வரும் பரிசோதனைகள் ஒவ்வொன்றிலும் வெவ்வேறு பதார்த் தங்கள் மூடிய பாத்திரத்தில் ஒன்றேடொன்று தாக்க விடப்படுகின் றன. முதலில் தாக்கிகளின் மொத்தத் திணிவு துணியப்பட்டு, தாக்கம் முடிவடைந்தபின் விளைவு பொருள்களின் மொத்தத் திணிவு துணியப்படுகிறது.
பரிசோதனை 1. தீக்குச்சிகளை மூடிய பாத்திரத்தில் எரித்தல்
ஒரு வன்கண்ணுடிச் சோதனைக் குழாய்க்குள் 2 அல்லது 3 தீக்குச்சிகளைத் தலைகீழாக இட்டு, சோதனைக் குழாயின் வாயுடன் ஒரு பலூனை இறுக இணைக்க (படம் 1).
இவ்வுபகரணத்தைத் திருத்தமாக நிறுத்து, சோதனைக் குழாயின் அடியை ஒளிர்வற்ற பன்சன் சுவாலையால் சூடாக் குக. தீக்குச்சிகள் எரிந்தபின் இவ்வுபகர ணத்தை ஆறவிட்டுத் திரும்பவும் திருத் தமாக நிறுக்க.
Gaius
Lu- th 1
அவதானிப்பு: தீக்குச்சிகள் எரிந்து வெண்புகை, சாம்பல் ஆகியன உண்டாவதையும், பலூன் சற்று ஊதிப் பின் பழைய நிலையை எய்து வதையும் அவதானிக்க,

Page 5
2
அளவீடுகள் சூடாக்குமுன்
சோதனைக் குழாய் + தீக்குச்சி + பலூனின் திணிவு = 1410_g
குடாக்கி ஆறவிட்ட பின் மேற்படி உபகரணத்தின் திணிவு = 14101 g முடிவு: சூடாக்க முன்னுள்ள தாக்கிகளின் மொத்தத் திணிவு, குடாக் கிய பின் உண்டாகிய விளைவுகளின் மொத்தத் திணிவுக்குச் சமமாக உள்ளது பரிசோதனை 11: இலண்டோற்றுக் குழாயினுள் இரு பதார்த்தங்களின்
கரைசல்களை ஒன்று கலத்தல். இலண்டோற்றுக் குழாயின் (படம் 2) இரு புயங்களில் ஒன்றினுள் வெள்ளி நைத்திரேற்றுக் கரைசலையும், மற்றதனுள் சோடியங் குளோ ரைட்டுக் கரைசலையும் வெவ்வேருக இட்டு, இக்குழாயை இறப்பர் அடைப்பால் இறுக மூடுக.
இவ்வுபகரணத்தை இழையின் உதவியால் இரசாயனத் தராசின் இடது புயத்தில் தொங்கவிட்டு அதன் திணிவைத் துணிக.
சோடியுங் குளோரைட்டுக் லுெஞ்ணி இலண்டோற்றுக் குழாயைச் கரைசல் நைத்திரேற்றுக் சரித்து இரு கரைசல்களையும் ஒன்று
கலக்குக. இவ்வேளையில் தயிர் போன்ற வெள்ளை வீழ்படிவு உண் டாவதை அவதானிக்கலாம்.
இவ்வுபகரணத்தைச் சில மணி
இலண்டோற்றுக்குழாய் நேரத்திற்கு ஆறவிட்டு, இதனை முன்பு நிறுத்தது போல் திரும்பவும் Lt.-th 2 நிறுக்க,
முடிவு இரு திணிவுகளும் சமமாக இருப்பதை அறியலாம்.
வெள்ளி நைத்திரேற்று + சோடியங் குளோரைட்டு திணிவுவெள்ளிக் குளோரைட்டு 4 + சோடியம் நைத்திரேற்று திணிவு குறிப்பு: இவ்வாறு, w
(அ) பேரியங் குளோரைட்டு+ஐதான சல்பூரிக்கமிலம் (ஆ) ஈய நைத்திரேற்று + ஐதான சல்பூரிக்கமிலம் (இ) ஈய நைத்திரேற்று + பொற்ருசியங் குரோமேற்று (ஈ) சோடியுங் காபனேற்று + கல்சியம் ஐதரொட்சைட்டு
போன்ற சோடிப் பதார்த்தங்களின் நீர்க் கரைசல்களைப் பயன்படுத்தியும் மேற்படி பரிசோதனையைச் செய்யலாம்.
 
 

3
பொதுமுடிவு பரிசோதனைகள் 1, 11 ஆகியவற்றிலிருந்தும், இவற்றை ஒத்த மற்றும் பரிசோதனைகளிலிருந்தும், ஓர் இரசாயனத் தாக்கத் தில் தாக்கிகளின் மொத்தத் திணிவு விளைவுகளின் மொத்தத் திணி வுக்குச் சமம் என நிறுவப்படுகிறது.
இப்பொது முடிவிலிருந்து திணிவுக் காப்பு விதி ஆக்கப்படுகிறது திணிவுக் காப்பு விதி:
" ஒரு இரசாயனத் தாக்கத்தில் தாக்கிகளின் மொத்தத் திணிவு விளைவு பொருள்களின் மொத்தத் திணிவிற்குச் சமமானது.
மாற அமைப்பு விதி பின்வரும் பரிசோதனைகளில் மகனீசியம் பல்வேறு முறைகளால் மகனீசியமொட்சைட்டாக ஒட்சியேற்றப்பட்டு, இவை ஒவ்வொன்றி லும் ஒரு குறித்த திணிவுள்ள ஒட்சிசனுடன் சேர்ந்துள்ள மகனீசியத் தின் திணிவு துணியப்படுகிறது. பரிசோதனை , மகனிசியத்தை வளியில் சூடாக்கி மகனிசியமொட்சைட்ட
ஒட்சியேற்றல்
O2 Mg --ج MgO ஏறக்குறைய 0.2 g (ஏறக்குறைய 15 Cm நீளமுள்ள) மகனீசியம் (Mg) நாடாவை அரத்தாளால் தேய்த்து அல்லது மிக ஐதான அமில த்தில் சிறிது நேரத்திற்கு வைத்துச் சுத்தமாக்குக. இது Mg நாடா வின் மேற்பரப்பிலுள்ள ஒட்சைட்டுப் படையை அகற்றுவதற்கேயாகும். இந்நாடாவை ஒரு இறுகிய சுருளாக்குக. w
ஒரு புடக்குகையை முடியுடன் நிறுத்து, அதனுள் Mgசுருஆள இட்டுத் திரும்பவும் நிறுக்க, இப்புடக்குகையை, முக்கால் தாங்கியின் மேல் வைக்கப்பட்ட களிமுக்கோணத்தின் மேல் வைத்து ஒளிராப் பன்சன் சுவாலையால் சூடாக்குக புடக்குகை மூடி (Lu -h 3). Mg GTifflaugpibes’ போதுமான வளியைப் ւյւ-ձ: புடக்குகை
கு கை க் குள் செல்லவிடுதற்கு களிமுக்கோணம் மூடியை ஒரு குறட்டின் உத
யால் இடையிடையே சற்று 价 முக்கால் தாங்கி உயர்த்தி மூடுக. வெப்பம் Mg முற்ருக எரிந்ததும், புடக்குகையை ஆறவிட்டு அதனை மூடியுடன் நிறுக்க, திணிவில் மேலும் மாற்றம் ஏற்படாத lub 3 வரை சூடாக்கல், ஆறவிடல்,

Page 6
4.
நிறுத்தல் ஆகிய செய்கைகளைத் திரும்பத் திரும்பச் செய்க. gg), Mg ஆனது மகனீசியமொட்சைட்டு (MgO) ஆக முற்ருக ஒட்சியேற்றப் பட்டுள்ளதென்பதை உறுதிப்படுத்துவதற்கேயாகும். அவதானிப்பு: சூடாக்கப்படுகையில் Mg நாடா உலோக மினுக்கத்தை இழந்து வெண்ணிற MgO தூளாகுவததை அவதானிக்க. அளவீடுகள்: புடக்குகை + மூடியின் திணிவு 21940 g
புடக்குகை + மூடி + Mgஇன் திணிவு = 22 180 g LL.áe,605 + eply + MgO gair galafey-22'340 g Mg g6)6öT 56è60sf?6ay s= 22. 18 — 2 1 * 94 = 0ʻ 24 g MgO gast Salofa = 2234-21' 94 = 040 g O, இன் திணிவு க 040 - 0*24=0*16 g கணிப்பு: திணிவுப்படி 1 பாகம் (1*0 g) O உடன் சேர்ந்துள்ள Mg இன் திணிவைக் கணிக்க
016 g O உடன் சேர்ந்துள்ள Mg இன் திணிவு 2024 g
0.24 esse -- X O' 6
- 150 吕
s ) s
ی۔
பரிசோதனை 11: Mg ஐ மகனீசியம் நைத்திரேற்று ஆக ஒட்சியேற்றி, மகனீசியம் நைத்திரேற்றைச் சூடாக்கி MgO ஐப் பெறல்
Gargó) HNO3 Δ. Mg nത്തം -m, Mg(NO3 Y 2 --ܚܚܚ< MgO
ஒரு வன்கண்ணுடிச் சோதனைக் குழாயை நிறுக்க. அதனுள், ஏறக்குறைய 15 cm நீளமுள்ள சுத்தமாக்கிய Mg நாடாவைச் சிறு துண்டுகளாக வெட்டி இடுக. இதனைத் திரும்பவும் நிறுக்க.
சோதனைக் குழாய்க்குள் செறிந்த நைத்திரிக்கமிலத்தை சிறிது சிறிதாக மை நிரப்பியால் அல்லது துளிக்கும் புனலால் இட்டு Mg ஐ முற்ருகக் கரைக்க. இவ்வேளையில் செங்கபில நிற வாயு வெளியேறி நிறமற்ற மகனீசியம் நைத்திரேற்று - Mg(NO) - கரைசல் உண் டாகிறது.
இக்கரைசல் குழாயிலிருந்து வெளிப்பாயாத வண்ணம் அதனை மெதுவாகச் சூடாக்கி ஆவியாக்குக. இதனல் பெறப்படும் திண்ம Mg(NO3), ஐப் பலமாகச் சூடாக்க அது உருகி செங்கபில நிற வாயுவை வெளிவிடுகிறது. இறுதியில் வெண்ணிற MgO தூள் சோதனைக் குழாயில் எஞ்சுகிறது. இதனை மாருத் திணிவு வரை சூடாக்கி ஆறவிட்டு நிறுக்க. v

அளவீடுகள்: சோதனைக் குழாயின் திணிவு = 15°250 g சோதனைக் குழாய் + Mg = 15430 g சோதனைக் குழாய் + MgO = 15550 g
Mg இன் திணிவு - 1543-1525 = 0 18 g MgO 1555-1525 = 0' 30 g Ꭴ* 30 -- 0* 18 === 0 " 12 g =-- هو و و 2 O
கணிப்பு: 10 g O2 உடன் சேர்ந்துள்ள Mg இன் திணிவைக் கணிக்க
0*12 g O உடன் சேர்ந்துள்ள Mg இன் திணிவு = 0*18g 1 - 9 x 1
& P. P. 9 To. 12
பரிசோதனை 11. Mg ஐ மகனீசியங் காபனேற்றக்கி, மகனீசியங் காபனேற்
றைச் சூடாக்கி MgO ஐப் பெறல்
Gs só HNO3 (NH4)2CO Αν Mg- ——> Mg(NO3)2 --> MgCO --> MgO பரிசோதனை 11 இல் காட்டியவாறு, நிறுக்கப்பட்ட கணியமான (ஏறக்குறைய 0.2 g) Mg ஐக் கொண்டு Mg(NO) கரைசலை ஆக்குக.
இக் கரைசலுடன் அமோனியங் காபனேற்றுக்- (NH4) CO3 - கரைசலை மிகையாகச் சேர்க்க. இவ்வேளையில் மகனீசியங் காபனேற்றின் (MgCO இன்) வெள்ளை வீழ்படிவு உண்டாகும். இக்கரைசலை உலரும் வரை குடாக்கிப் பின் பலமாகச் சூடாக்குக, வெண்ணிற MgO தூள் உண்டாகிறது. இதன, மேலும் திணிவு குறையாதவரை சூடாக்கி ஆறவிட்டு நிறுக்க.
அளவீடுகள்: சோதனைக்குழாயின் திணிவு 4 15'250 g
சோதனைக்குழாய் + Mg = 15'460 g சோதனைக்குழாய் + MgO - 15800 g
Mg இன் திணிவு ா 1546 - 1525-0*21 g MgO , , , , ܗ 25•15 ܚ 60• 15 ܡܗs 0• 35 g O2 . , , , s 0' 35-021 = 0 14 g
கணிப்பு 10 g O உடன் சேர்ந்துள்ள Mg இன் திணிவைக்
கணிக்க, 0*14 g O2 உடன் சேர்ந்துள்ள Mgஇன் திணிவு : 0.2 g
lg = ×
0 * 1 Ꮞ
= 1 50 g.

Page 7
6
பரிசோதனை IV Mg ஐ மகனிசியமைதரொட்சைட்டாக்கி, மகனிசியமைத
ரொட்சைட்டைச் சூடாக்கி MgO ஐப் பெறல் Gespó) HNO3 NHOH. A. Mg---> Mg(NO3)2 --> Mg(OH)2->MgO
செய்கை பரிசோதனை 111 இல் போன்றது, ஆனல் அமோனியங் காபனேற்றுக்குப் பதிலாக அமோனியமைதரொட்சைட்டைச் சேர்க்க.
அளவீடுகள்: சோதனைக் குழாயின் திணிவு = 15°250 g"
சோதனைக்குழாய் + Mg = 15448 g சோதனைக்குழாய் + MgO = 15:580 g
Mg இன் திணிவு - 15448 - 15°250 = 0 198g MgO , , , , = 15580- 15 250 = 0330g O, , , , = 0-330- 0198 = 0: 132 g
கணிப்பு: 1*0 g O உடன் சேர்ந்துள்ள Mg இன் திணிவைக் கணிக்க.
0*132 g O உடன் சேர்ந்துள்ள Mg இன் திணிவு = 0 198g 1 g Kasak o: 198 x
p * '' '' T o sa
st 150 g சுருக்கம் ufGs rigsar I : Mg->MgO
திணிவுப்படி விகிதம் 02:Mg = 100:1750 LufmGsmg52roI II ~ Mg——>Mg(NO3 ) 2 —> Mg9
திணிவுப்படி விகிதம் O:Mg - 100:150 பரிசோதனை 111 Mg->Mg(NO3)2 -->MgCO->MgO
திணிவுப்படி விகிதம் 02:Mg = 100:150 uffiGsargslav IV Mg-─>Mg(NO3)2 —>Mg(OH)2 —> MgO திணிவுப்படி விகிதம் 0 : Mg - 100:150
மகனீசியமொட்சைட்டை எம்முறையால் ஆக்கிஞலும் அது ஒட்சி சனையும் மகனீசியத்தையும் திணிவுப்படி மாற விகிதத்தில் கொண்டுள் ளது என அறியலாம்
இப்பரிசோதனைகளிலிருந்தும், மற்றைய மூலகங்களைக் கொண்டு செய்யப்பட்ட இவ்வகைப் பரிசோதனைகளின் முடிவுகளிலிருந்தும் மாரு அமைப்பு விதி ஆக்கப்படுகின்றது.

மாற அமைப்பு விதி (அல்லது திட்ட விகிதசம விதி)
ஒரு தூய சேர்வையை எம்முறையால் ஆக்கிஞலும் அது ஒரே வித மூல கங்களைத் திணிவுப்படி மாரு விகிதத்தில் கொண்டிருக்கும்.
இவ்விதியைப் பின்வருமாறும் கூறலாம்
மூலகங்கள் ஒன்றேடொன்று சேரும்போது அவை திணிவுப்படி திட்ட விகிதசமத்திலேயே சேர்கின்றன; ஆகவே ஒரு தூய சேர்வையின் அமைப்பு அதனை ஆக்கும் முறையில் தங்கியிருப்பதில்லை.
பீசமானச் சேர்வைகள்
மாரு அமைப்புடைய சேர்வைகள் பீசமானச் சேர்வைகள் எனப் படும்.
al-th:- MgO, Cao, NaCl முதலியன,
இச்சேர்வைகளிலுள்ள மூலகங்களின் திணிவுப்படி விகிதம் மாருதது.
பீசமானமற்ற சேர்வைகள்
எந்தச் சேர்வைகளின் அமைப்பு மாறும் தன்மை உள்ளதோ அச் சேர்வைகள் பீசமானமற்ற சேர்வைகள் எனப்படும்.
உ-ம்:- பெரசுச் சல்பைட்டு, பெரசொட்சைட்டு
இச்சேர்வைகளிலுள்ள மூலகங்களின் திணிவுப்படி விகிதம் LDтfy படத்தக்கது. இது பொதுவாக இரும்பின் திணிவுப்படி விகிதக் குறைவு காரணமாகவே ஏற்படுகிறது.
பல்விகிதசம விதி
பின்வரும் பரிசோதனைகளில் ஈயத்தின் 3 வகையான ஒட்ச்ைட்டு களில் (ஈயவொட்சைட்டு-PbO; மூவீயநாலொட்சைட்டு - PbO; சயவீரொட்சைட்டு - PbO2) உள்ள ஒட்சிசனினதும் ஈயத்தினதும் திணி வுப்படி விகிதங்கள், சூடான இவ்வ்ொட்சைட்டுகளை ஐதரசனல் தாழ்த் துவதன் மூலம் துணியப்படும்.
இவ்வொட்சைட்டுகள் ஒவ்வொன்றிலும் ஒரு குறித்த திணிவுள்ள ஒட்சிசனுடன் சேர்ந்துள்ள ஈயத்தின் வெவ்வேறு திணிவுகள் துணியப் பட்டு, இத்திணிவுகளின் விகிதம் கணிக்கப்படும்.

Page 8
பரிசோதனை ஈயவொட்சைட்டை ஐதரசனுல் ஈயமாகத் தாழ்த்தல்.
H2 PbO-->Pb
சிறிய கணியமான (ஏறக்குறைய 3g) ஈயவொட்சைட்டை ஒரு பீங் கான் ஓடத்தில் நிறுத்தெடுத்து, அதனை ஒரு தகனக் குழாயில் வைத்து, தகனக் குழாயை H உற்பத்தி உபகரணத்துடன் படம் 4 இல் கர்ட் டியவாறு.இணைக்க.
தகனக்குழாய்
Za + 28" Por HASO
கற்பத்தி hUaislavirib
ulb 4
தகனக் குழாயூடாக H ஐச் செலுத்திய வண்ணம் Pb0 ஐப் பன்சன் சுவாலையால் சூடாக்குக. PbO முற்ருக Pb ஆகத் தாழ்த்தப் பட்ட பின் பன்சன் சுவாலையை நீக்கி, H ஐத் தொடர்ந்து செலுத் திய வண்ணம் குழாயை ஆறவிடுக. உண்டாகிய Pb இன் திணிவைத் துணிக.
அவதானிப்பு: மஞ்சள் நிற PbO தூள் H2 ஆல் நரை நிற Pb உலோ
மாகத் தாழ்த்தப்படுகிறது.
அளவீடுகள்: Pb0 இன் திணிவு = 3:066 ஐ. Pb , , ,, 284.6 g. .g 220 0 = و و و و O2
கணிப்பு: திணிவுப்படி 8 பாகம் (8g) O உடன் சேர்ந்துள்ள Pb இன்
திணிவைக் கணிக்க.
 

022 g (), உடன் சேர்ந்துள்ள Pb இன் திணிவு . 2846 g
2846 8 ) : im=
0•ዷ8
st 103.5 忍
பரிசோதனை 11 செவ்வீயத்தை H ஆல் Pb ஆகத் தாழ்த்தல்
H2 Pb 3O4 —— —>Pb
நிறுக்கப்பட்ட கணியமான செவ்வீயத்தை பரிசோதனை 1 இல் பயன்படுத்திய உபகரணத்தை (படம் 4) உபயோகித்து H ஆல் Pb ஆகத் தாழ்த்துக. ஆனல் Pb0 உக்குப் பதிலாக பீங்கான் ஒடத்தில் செவ்வீயத்தை வைத்துச் சூடாக்குக
அவதானிப்பு: செந்நிற செவ்வீயத்தூள் ஈய உலோகமாகத் தாழ்த்தப்
படுகிறது.
அளவீடுகள்: Pb O இன் திணிவு - 3-425 g Pb 9 9 p. =105 * 3 سس g O 9 st 0320 g
கணிப்பு: 8 g O உடன் சேர்ந்துள்ள Pb இன் திணிவைக் கணிக்க. 032 g O உடன் சேர்ந்துள்ள Pb இன் திணிவு = 3*105 g
8 MAN 3 * 105
9 8 p p A T 032
= 77.625 g
பரிசோதனை 11 ஈழர்வீரொட்சைட்டை H) ஆல் Ph ஆகத் தாழ்த்தல்
۔ . H. Pbج۔۔۔۔۔۔۔ --سیس-2 PbO
நிறுக்கப்பட்ட கணியமான ஈயவீரொட்சைட்டை பரிசோதனை, இல் போல் H ஆல் தாழ்த்துக.
அவதானிப்பு: கபில நிறமான Pb0. தூள் P6 ஆகத் தாழ்த்தப்படு
கிறது. அளவீடுகள்: Pb0 இன் திணிவு - 2390 g Pb 2070 &
O e 0.320 g

Page 9
10
கணிப்பு: 8 g O2 உடன் சேர்ந்துள்ள Pb இன் திணிவைக் கணிக்க,
032 g O உடன் சேர்ந்துள்ள Pbஇன் திணிவு : 2*07 g
8 = ""Z× g ) F 9 A 姆射 0.32
= 51' 75 g
சுருக்கம்:
H பரிசோதனை PbO-->Pb
திணிவுப்படி விகிதம் O : Pb = 8 : 1035
н,
பரிசோதனை I Pb 3 O. ———>Pb
திணிவுப்படி விகிதம் O : Pb = 8 : 77625
H. ufG singissøT HII PbO - Pb
திணிவுப்படி விகிதம் 0. : Pb se 8 : 51 • 75
மேற்கண்ட 3 பரிசோதனைகளிலும் O, இன் மாருத்திணிவு (8g) உடன் சேர்ந்துள்ள Pb இன் வெவ்வேறு திணிவுகளின் விகிதம்
= 103.5 : 77.625 : 51.75 103.5 77.625 51.75
s. 7s 5.75 1.75
ェ 2 5
st 4 3 2 ஆகும்.
இது ஒர் எளிய முழு எண் விகிதமாகும்.
இப்பரிசோதனைகளிலிருந்தும், மற்றைய மூலகங்களைக் கொண்டு செய்யப்பட்ட இவ்வகைப் பரிசோதனைகளிலிருந்தும் பல்விகிதசம விதி ஆக்கப்படுகிறது.
பல்விகிதசம விதி
இரு மூலகங்கள் ஒன்ருேடொன்று சேர்ந்து ஒன்றிற்கு மேற்பட்ட சேர் வைகளை உண்டாக்கின், ஒரு மூலகத்தின் ஒரு குறித்த திணிவுடன் சேர் கின்ற மற்றைய மூலகத்தின் வெவ்வேறு திணிவுகள் எளிய முழு எண் விகிதத்தில் உள்ளன.

Η
பல்விகிதசம விதியை விளக்க மேலும் பரிசோதனைகள்
Cu இன் இரு ஒட்சைட்டுகளை சூடான நிலையில் H ஆல் Cu ஆகத் தாழ்த்தல்.
H (அ) ருப்பிரிக்கொட்சைட்டு-->செம்பு
H CuО ->Cu திணிவுப்படி விகிதம் O2 : Cu = 8:318
H2 (ஆ) குப்பிரசொட்சைட்டு -> செம்பு
H CuO --> Cu
திணிவுப்படி விகிதம் O : Cu = 8:636
8 ஜO உடன் சேர்ந்துள்ள Cu இன் திணிவுகளின் விகிதம்
st 3 8 : 63 6.
31-8 . 63-6
31-8 * 3 18
e 2
என்ற எளிய முழு எண் விகிதமாகும்.
உதாரணம்: ஒரு பரிசோதனையில் 398 g குப்பிரிக்கொட்சைட்டை H ஆல் தாழ்த்திய போது 3 18 g Cu பெறப்பட்டது. இன்னு மொரு பரிசோதனையில் 358 ஐ குப்பிரசொட்சைட்டை H ஆல் தாழ்த் தியபோது 3 18 g (ய பெறப்பட்டது.
இவை ஒவ்வொன்றிலும் 8 20: உடன் சேர்ந்துள்ள Cu இன் திணிவுகளைக் கணித்து, இவை பல்விகிதசம விதிக்கு அமைய உள்ளன
எனக் காட்டுக.
பரிசோதனை 1 இல்
CuО glai, 56, fley - 3° 98 g
Cu -- Ꮽ * 18 g "
O s: 0 80 g 08 g O உடன் சேர்ந்துள்ள C4 இன் திணிவு = 3*18 g
8 3* 18 8 2 , 9 ག- てエ*
= 31.8 g.

Page 10
12
பரிசோதனை 11 இல்
CuO இன் திணிவு sc 358 g Cu 9 s = 3* 18 g O = ("40 g 04 g O உடன் சேர்ந்துள்ள Cu இன் திணிவு = 318 g
.وم - م س *** -- 8 g , , ... = エ×8=6*g 8 g O உடன் சேர்ந்துள்ள Cu இன் திணிவுகளின் விகிதம்
st 318 : 636 ா 1 2 ஆகும்.
இத்திணிவு விகிதம் பல்விகிதசம விதிக்கு அமைய உள்ளது
இரசாயனச் சேர்க்கை விதிகள்
மேலே தரப்பட்ட திணிவுக் காப்பு விதி, மாரு அமைப்பு விதி, பல்விகிதசம விதி ஆகிய மூன்றும் இரசாயனச் சேர்க்கை விதிகளா கும்.
இவ்விதிகள் தொடர்பான பரிசோதனைகளிலிருந்து சடப்பொருள் களில் அணுக்கள் உண்டு என்றும், இவ்வணுக்கள் இரசாயனத் தாக் கங்களில் பங்கு கொள்ளக்கூடியன என்றும் அறியப்படுகிறது.
அதாவது இப்பரிசோதனைகள் சடப்பொருள்கள் யாவும் அணுக்கள் எனப்படும் மிகச்சிறிய துணிக்கைகளாலானவை என்னும் அடிப்படை எண்ணக் கருவை விளக்குவனவாகும்.
அணுக்கொள்கை
சடப்பொருள்கள் யாவும் அணுக்கள் எனப்படும். மிகச்சிறிய துணிக்கைகளாலானவை என்ற கொள்கையை திட்டவட்டமாக வெளி யிட்ட விஞ்ஞானி ஜோன் தாற்றன் ஆவர் (1808-இல்). இக்கொள்கை தாற்றணின் அனுக் கொள்கை என அழைக்கப்படுகின்றது.
தாற்றணின் அணுக்கொள்கை 1. சடப்பொருள்கள் யாவும் அணுக்கள் எனப்படும் மிகச்சிறிய
மேலும் பிரிக்கப்பட முடியாத துணிக்கைகளாலானவை. 2. ஒரு மூலகத்தின் அணுக்கள் யாவும் எல்லா வகையிலும் ஒரே தன்மையானவை. உ-ம் திணிவு, கனவளவு இரசாயன இயல் புகள் முதலியன.

3. வெவ்வேறு மூலகங்களின் அணுக்கள் வெவ்வேறு திணிவு, கன
வளவு, இரசாயன இயல்புகள் உடையன. 4. அணுக்கள் ஆக்கப்படுவதுமில்லை அழிக்கப்படுவதுமில்லை.
5. வெவ்வேறு மூலகங்களின் அணுக்கள் சிறிய முழு எண் விகிதங்
களில் சேர்வதனுல் சேர்வைகள் உண்டாகின்றன.
மூலகம்
எந்த ஒரு தெரிந்த இரசாயன முறையிலுைம் மேலும் எளிய பதார்த் தங்களாகப் பிரிக்க முடியாத ஒரு பதார்த்தம் மூலகம் எனப்படும்.
2 - )
tuif savasio குறியீடு ep6.asid குறியீடு sтиват C ஒட்சிசன் Ο செம்பு Cu ஐதரசன் H கல்சியம் Ca நைதரசன் N நாகம் Zn குளோரீன் Cl
சேர்வை
இரண்டு அல்லது இரண்டிற்கு மேற்பட்ட மூலகங்களை இரசாயனச் சேர்க்கை அடைந்த நிலையில் கொண்ட ஒரு பதார்த்தம் சேர்வை எனப் படும்.
உ-ம்
சேர்வை இரசாயனச் சூத்திரம் மகனிசியமொட்சைட்டு MgO சல்பூரிக்கமிலம் H2SO ஐதரோக்குளோரிக்கமிலம் H Cl பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்று KMnO,
அணு
இரசாயனத் தாக்கத்தில் பங்கு கொள்ளக்கூடிய ஒரு மூலகத்தின் மிகச் சிறிய துணிக்கை அணு எனப்படும்.
மாதிரி விஞக்கள் கட்டமைப்பு, பகுதிக் கட்டமைப்பு
1. ஒரு வன்கண்ணுடிச் சோதனைக் குழாய்க்குள் 3 தீக்குச்சிகள் இடப் பட்டு, சோதனைக் குழாயின் வாயுடன் ஒரு பலூன் இறுக

Page 11
6
இணைக்கப்பட்டது. இதன் திணிவு துணியப்பட்டு, ஒளிராப் பன் சன் சுவாலையால் சூடாக்கப்பட்டு, தீக்குச்சி எரிந்த பின் ஆற விட்டுத் திணிவு துணியப்பட்டது.
(அ) தீக்குச்சி எரியும் போது நீர் அவதானிக்கக் கூடியவை யாவை?
(ஆ) சோதனைக் குழாயைத் தக்கையால் அடைக்காது பலூனை இணைத்
ததன் நோக்கம் யாது?
(இ) சோதனைக் குழாய் ஏன் ஒளிராப் பன்சன் சுவாலையால் சூடாக்
கப்பட வேண்டும்?
(ஈ) எரிதலின் பின் உண்டான விளைவுகளை அவதானித்தபோது, அதில் தீக்குச்சிகளின் எரியாத சிறு மரப்பகுதிகள் இருப்பின், அதற்கு யாது விளக்கம் கொடுப்பீர். (உ) எரிதலின் முன்னுள்ள திணிவிற்கும் எரிந்த பின்னுள்ள திணிவிற்
கும் உள்ள தொடர்பு யாதாயிருக்கும். (ஊ) மேற்கண்ட பரிசோதனை யாதுமொரு இரசாயன விதிக்கு சான்று
பகரும் என நீர் கருதினுல், அவ்விதி யாது? (எ) தீக்குச்சிகளை ஒரு திறந்த சோதனைக் குழாயில் நிறுத்து எரிப்பின், சூடாக்க முன்னுள்ள திணிவுக்கும் சூடாக்கிய பின்னுள்ள திணி வுக்கும் உள்ள தொடர்பு யாதாயிருக்கும்.
(ஏ) (எ) இல் நீர் கூறும் விடைக்குக் காரணம் தருக.
2. மகனீசியமும் ஒட்சிசனும் சேரும் திணிவுப்படி விகிதத்தைத் துணி வதற்கு ஒரு மாணவன் 3 வேறுபட்ட முறைகளைக் கையாண் டான். இம்முறைகளில் அவன் Mg இன் 6 வேறுபட்ட திணிவு களைக் கொண்டு MgO ஐ ஆக்கி, அவை ஒவ்வொன்றிலுமுள்ள Mg இனதும் O2 இனதும் திணிவுகளை அட்டவணைப்படுத்தினன். அட்டவணை LuffGSFmts&T I II III IV V VI Mg இன் திணிவு (g இல்) 0.30 0" 45 060 090 20 135 o, இன் திணிவு (g இல்) 0.20 0-30 0-40 0-60 0-80 090 (அ) Mg இன் திணிவுகளை அட்டவணையில் அவற்றின் கீழுள்ள O
இன் திணிவுகளுக்கெதிரே குறித்து வரைபு வரைக. இவ்வரைபிலிருந்து பின்வரும் வினுக்களுக்கு விடை தருக. (ஆ) Mg இன் திணிவு அதிகரிக்கும் போது O இன் திணிவுக்கு
யாது நிகழ்கின்றது.

(g))
(RF)
( D.)
f
0°50 ஐ O உடன் சேரக்கூடிய Mg இன் திணிவு என்ன? 1*05 g Mg உடன் சேரும் O இன் திணிவைக் கணிக்க,
Mg இன் திணிவு பூச்சியமாக இருக்கும் போது O இன் திணிவு யாதாகும்?
(ஊ) Mg உம் 0 உம் சேர்ந்து எத்தனை வகையான ஒட்சைட்டுகளை
(எ)
(அ)
(e) (g)
(F)
(all)
உண்டாக்கியுள்ளன? (ஊ) இல் நீர் தரும் விடைக்கு நியாயம் கூறுக.
செம்பும் ஒட்சிசனும் திணிவு ரீதியில் எவ்வாறு ஒன்றுடன் ஒன்று சேருகின்றன என்பதை அறியும் நோக்குடன் பின்வரும் ஆய்வுகள் செய்யப்பட்ட ன.
0*636 g செம்புத் தூள், மூடியுடனுள்ள புடக்குகையில் நிறுத் தெடுக்கப்பட்டு பன்சன் சுவாலயால் மாருத் திணிவு வரை சூடாக் கப் பட்டது. இறுதியில் எஞ்சிய கறுப்புத் தூளின் திணிவு
796 g ஆகக் காணப்பட்டது.
மற்றைய ஆய்வில் 1, 59 8 செம்புத் துருவலைச் செறிந்த நைத்திரிக்கமிலத்தில் கரைத்து, உண்டாகிய கரைசலை முதலில் மெதுவாகச் சூடாக்கி ஆவியாக்கி, பின் பலமாக மாருத் திணிவு வரை சூடாக்கிய போது 199 ஐ கறுப்புத் தூள் பெறப்பட்டது. புடக்குகையைச் சூடாக்கும் போது அதன் மூடி இடைக்கிடை சற்று உயர்த்தி மூடப்பட்டது. ஏன்? செம்புத் தூள் ஏன் திறந்த புடக்குகையில் சூடாக்கப்படவில்லை? மாருத் திணிவு வரை சூடாக்கிய பின் புடக்குகையில் எஞ்சி
யுள்ள கறுப்புத் தூள் யாது? نه ؤ Cلد இக் கறுப்புத் தூளைப் பெறுவதற்குப் புடக்குகையை நீண்ட நேரம் சூடாக்க வேண்டியிருந்தது. இதற்கு யாது விளக்கம் கூறலாம். இரண்டாவது ஆய்வில் செம்புத் துருவலைச் செறிந்த நைத்திரிக் கமிலத்தில் கரைக்கும் போது நீர் பெறக்கூடிய அவதானங்களை எழுதுக.
(ஊ) (உ) இல் பெறப்பட்ட கரைசல் ஆவியாகும் வரை மெதுவாகச்
(7)
(Φσ.)
சூடாக்கப்படுகிறது. ஏன்? மேற்படி இரு ஆய்வுகள் ஒவ்வொன்றிலும் 8 கி ஒட்சிசனுடன் சேர்ந்துள்ள செம்பின் திணிவைக் கணிக்க (எ) இல் நீர் பெற்ற விடைகள் எவ்விரசாயன விதிக்கு அமைய உள்ளன.

Page 12
அத்தியாயம் 2
மூலக்கூ றுகள்
ஒரு மூலகத்தின் அல்லது சேர்வையின் சுயாதீனமாக இருக்கக்கூடிய மிகச் சிறிய துணிக்கைகள் மூலக்கூறுகள் எனப்படும்.
மூலக்கூறனது, இரசாயனச் சேர்க்கையால் ஒன்றிணைந்த ஒரே இனமான அணுக்களைக் கொண்ட அல்லது வேறு இனமான அணுக் களைக் கொண்ட அணுக்கூட்டம் ஆகும்.
ஒரு மூலகத்தின் மூலக்கூறு அம்மூலகத்தின் இரண்டு அ ல் ல து இரண்டிற்கு மேற்பட்ட அணுக்கள் இணைவதால் உண்டாகிறது.
a- - is
1. ஐதரசன் H + H --> н
. <罗@ 9莲y மூலக்கூறு
2. ஒட்சிசன் O + O ہسس۔< O
3. நைதரசன் N + N سس۔< N 2
4. குளோரீன் C1 + C! -— . Cl2
இம் மூலக்கூறுகள் ஈரணுக் கொண்ட மூலக்கூறுகளாகும். ð. GFT Gör i . O + O + O ——> O3 . O ஆனது மூவணுக் கொண்ட மூலக்கூருகும்
குறிப்பு: சடத்துவ வாயுக்களின் மூலக்கூறுகள் ஒவ்வொன்றும் ஒர
ணுக் கொண்டது.
(I ، - «حس
மூலகம் மூலக்கூறு மூலகம் - மூலக்கூறு 1. ஈலியம் He 4 கிரித்தன் Kr 2. நேயன் Ne 5 செனன் Xe 3. ஆகன் Ar 6 இரேடன் Rn
ஒரு சேர்வையின் மூலக்கூறு, இரண்டு அல்லது இரண்டிற்கு மேற் பட்ட மூலகங்களின் அணுக்கள் இணைவதால் உண்டாகிறது.

7
சேர்வை மூலக்கூறு
நைத்திரிக்கொட்சைட்டு NO நைதரசனீரொட்சைட்டு NO, அமோனியா NH ஐதரசன் குளோரைட்டு HCl காபனுேரொட்சைட்டு CO காபனீரொட்சைட்டு CO2 ஐதரசன் சல்பைட்டு H2S சோடியங்காபனேற்று Na2CO சோடியமிருகாபனேற்று NaHCO
கேலுசாக்கின் விதி பரிசோதனை 1 ஐதரசனும் குளோரீனும் சேர்தல்
ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்தை நாகத்துடன் சேர்த்து ஐதரசன் வாயு வைத் தயாரித்து அதனை ஒரு கொதி குழாயின் அரைக் கனவளவுக் குச் சேகரிக்க (படம் 5 ஆ),
கொதி குழாவின் அரைக்கனவளவுக்கு
அளவு குறித்தல்
نتیجه
Lu ih 5
செறிந்த ஐதரோக்குளோரிக்கமிலத்தைப் பொற்ருசியம் பேர்மங் கனேற்றுடன் சேர்த்து, வெளிவரும் குளோரீன அதேயளவான இன் ஞெரு கொதிகுழாயின் அரைக் கனவளவிற்குச் சேகரிக்க (படம் 5 ஆ),
(குறிப்பு கொதி குழாயின் அரைக் கனவளவிற்கு அளவு குறித்தல்
படம் 5அ. இல் காட்டப்பட்டுள்ளது.
a g

Page 13
18
ஒரே அளவான இரு கொதிகுழாய்களைத் தேர்ந்தெடுத்து, அவற்றில் ஒன்றை நீரால் நிரப்புக. பின் இந்நீரை மற் றைய கொதி குழாய்க்குள் ஊற்றி, இரு குழாய்களிலு முள்ள நீர் மட்டங்களைச் சமப்படுத்துக. நீர்மட்டத்தின் எதிரே ஒரு இழையைக் கட்டுக. இழை மட்டம் அரைக் கனவளவைக் குறிக்கும். H2 ஐயும் C2 ஐயும் இழை மட் டம் வரை சேகரிக்க1.
இப்பொழுது H2 உம் C2 உம் சம கனவளவுகளில் சேகரிக்கப் பட்டுள்ளன. w
H ஐக் கொண்ட கொதி குழாயைச் சற்று சரித்து அதன் வாயை, C1 ஐக் கொண்ட கொதி குழாயின் வாயின் கீழ் வைத்து, அதிலுள்ள H2 ஐ C ஐக் கொண்ட கொதி குழாய்க்குள் படம் 8 இல் காட்டியவாறு செலுத்துக,
6 Lh. لۓ
H முற்றிலும் செலுத்தப்பட்ட பின் வாயுக் கலவை கொதி குழாயின் முழுக் கனவளவையும் அடைப்பதை அவதானிக்கலாம்.
நீரின் மேலுள்ள இவ்வாயுக் கலவையை மறை சூரிய ஒளியில் (நேர்ச் சூரிய ஒளியில் அல்ல) வைத்து அவதானிக்க.
அவதானிப்பு: நீர் கொதி குழாய்க்குள் படிப்படியாக எழுந்து இறுதி யில் கொதி குழாய் முழுவதையும் நிரப்புவதை அவதானிக்கலாம்.
முடிவு: 1. H2 உம் C1 உம் தாக்கமுற்று உண்டாகிய வாயு
ஐதரசன் குளோரைட்டு (HCI) ஆகும்.
 

9
2. ஐதரசன் குளோரைட்டு நீரில் கரைய, அதனல் வெற்றிடம் உண்டாக, வெற்றிடத்தை நிரப்ப நீர் கொதி குழாய்க்குள் எழுந்து இறுதியில் அதனை முற்ருக நிரப்புகிறது.
குறிப்பு: நீர் முற்ருக எழாது, கொதி குழாய்க்குள் நீரின்
மேல் மீதி வாயு இன்னும் இருக்குமாயின், இதற்குக் காரணம் தாக்கிகளின் கனவளவு சமமாயில்லாததேயாகும். ஒளி யில் வைக்கு முன், குளோரீனில் ஒரு பகுதி நீரில் கரைந்திருப்பதும் இதற்கு ஒரு காரணமாக இருக்கலாம். அப்படியாயின், குளோ ரீனைச் சேகரிக்க முன், அதனைச் சேகரிக்க உபயோகிக்கும் நீரூ டாக குளோரினைச் செலுத்தி இந்நீரை இவ்வாயுவால் நிரம்ப லாக்குவதன் மூலம் இவ்வழுவைத் தவிர்க்கலாம்.
3. இதிலிருந்து, உண்டாகிய HCI இன் கனவளவு கொதி குழாயின்
கனவளவக்குச் சமம் என அறியலாம், (H, ஐயும் C12 ஐயும் கொண்ட வாயுக் கலவையை இரசத்தின் மேல் வைத்து மறை சூரிய ஒளியில் வைக்கும் போது, இரசமட்டம் கொதி குழாய்க்குள் எழாதிருப்பதிலிருந்தும், குழாயிலிருந்து வாயுக் குமிழிகள் வெளியேருததிலிருந்தும் HCI இன் கனவளவு கொதி குழாயின் கனவளவுக்குச் சமம் என நிறுவலாம் - ஏனெ. னில் HCI இரசத்திற் கரையாது.
4. கொதி குழாய் H2 + கொதி குழாய் C1 =
1 கொதி குழாய் HCI வாயு. 1 கனவளவு H2 + 1 கனவளவு C1 = 2 கனவளவு HCI வாயு. கனவளவு விகிதம் H ; C1 : HCI = 1 : 1 : 2. பரிசோதனை 1 ஐதரசன் சல்பைட்டும் குளோரீனும் சேரும் கனவளவு
விகிதத்தைத் துணிதல். பெரசுச் சல்பைட்டுடன் ஐதான ஐதரோக்குளோரிக்கமிலத்தைச் சேர்த்து ஐதரசன் சல்பைட்டு (H2S) வாயுவைத் தயாரித்து, பரி சோதனை 1 இல் போல் ஒரு கொதி குழாயின் அரைக் கனவளவுக் குச் சேகரிக்க.
அரைக் கொதி குழாய் நிரம்பிய குளோரீன் வாயுவை பரிசோதனை 1 இல் போல் தயாரிக்க.
ஒரு வாயுவை மற்றைய வாயுவைக் கொண்ட கொதி குழாய்க் குள் பரிசோதனை 1, படம் 6 இல் காட்டியவாறு ச்ெலுத்துக. அவதானிப்பு: 1. வாயுக் கலவை கொதி குழாயின் முழுக் கனவள
வையும் அடைக்கின்றது. 2. நீரின் மேலுள்ள இக்கலவையை மறை சூரிய ஒளியில் வைக்கும் போது, நீர் கொதி குழாய்க்குள் எழுந்து இறுதியில் அதனை நிரப்

Page 14
20
புவதையும், மஞ்சள் நிற கந்தகத் தூள் உண்டாகுவதையும் அவதானிக்கலாம்.
முடிவு: 1. H2S ஆனது C12 உடன் தாக்கமுற்று HC வாயுவைக் கொடுக்க, HCI நீரில் கரைய நீர் கொதி குழாய்க்குள் எழுந்து அதனை நிரப்புகிறது. (பரிசோதனை 1 இன் முடிவைக் காண்க)
2. கொதி குழாய் RS + கொதி குழாய் C1 =
A. 1 Gosnr 6 (54pmruil HCl 6),umruy. 1 கனவளவு HS + 1 கனவளவு C2 = 2 கனவளவு HCI வாயு. s6sTau Gray asssub H2S : Cl2 : HCl = 1 : 1 : 2. பரிசோதனை 11 நைத்திரிக்கொட்சைட்டும் ஒட்சிசனும் சேர்தல்
செம்புத் தூளுடன் ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்தைச் சேர்த்து, அவற்றின் தாக்கத்தின் விளைவாக வெளிவரும் நைத்திரிக்கொட் சைட்டு (NO) வாயுவை ஒரு அளவு சாடியில் சேகரிக்க.
பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்றைச் சூடாக்கி அதிலிருந்து வெளி வரும் ஒட்சிசனை, கனவளவு தெரிந்த சமகனவளவான சில (2-4) சோதனைக் குழாய்கள் நிரம்ப சேகரிக்க (படம் 7). s
ஒட்சிசனைக் கொண்ட சோதனைக் குழாயின் வாயை அளவு சாடி யின் கீழ் வைத்து, அதிலுள்ள ஒட்சிசனை அளவு சாடிக்குள் படம் 7 இல் காட்டியவாறு செலுத்துக.
ஒட்சிசன் சோதனைக்
/ குழாய அளவு சாடி 2
நைத்திரிக்கொட்சைட்டு
ul-b 7
 
 

21
அவதானிப்பு: சோதனைக் குழாயிலிருந்து ஒட்சிசன் குமிழி ஒவ் வொன்றும் நைத்திரிக்கொட்சைட்டைக் கொண்ட சாடியை அடைந் ததும், ஒரு செங்கபில வாயு (நைதரசனீரொட்சைட்டு - NO2) உண் டாகி உடனடியாகவே மறைகிறது. இதற்குக் காரணம், நைதரசனி ரொட்சைட்டு நீரில் கரைவதேயாகும். இதன் விக்ளவாக நீர் மட்டம் சாடிக்குள் எழுகின்றது.
இவ்வாறு மற்றைய சோதனைக் குழாய்களிலுள்ள ஒட்சிசனையும் வாயுச் சாடிக்குள் செலுத்தும் போது செங்கபில நிற வாயு உண் டாகி, அது நீரில் கரைய நீர்மட்டம் சாடிக்குள் எழுகின்றது. அளவீடுகள்: 1. நீர் மட்டத்தின் எழுச்சியிலிருந்து தாக்கமடைந்த
நைத்திரிக்கொட்சைட்டின் கனவளவை அளக்கலாம். 2. உபயோகிக்கப்பட்ட சோதனைக் குழாய்களின் எண்ணிக்கையிலி
ருந்து ஒட்சிசனின் கனவளவைக் கணிக்கலாம்.
முடிவு: 2 கனவளவு NO + 1 கனவளவு O2 = NO கனவளவு விகிதம் NO : 0 = 2 : 1
பரிசோதனை V. நீரை மின்பகுத்து H ஐயும் 0 ஐயும் பெறல்
இரு மின்சூள் மி ன் க ல ங் க ளி லி ரு ந் து இரு காபன் கோல்களைப் பெறுக. அவை ஒவ்வொன்றையும் செம்புக் கம்பியுடன் தொடுத்து, இக் காபன் கோல்களை ஒரு அகலமான முகவையில் நிலைக்குத்தாக வைத்து, இவற்றை நிலைநாட்டுவதற்கு உருகிய பரவின் மெழுகை முகவைக்குள் ஊற்றி இறுக விடுக (படம் 8).
ஒட்சிசன்- +ஐதரசன் குேமிழிகள் 七9非 SNs is ی
- d 5Assfy
3ܝ݂ܺ assi sakrrak - ། - であ_ー அமிலமாக்கிய நீர் LJ6 (š3ť 十st丁_工士擂 du Gosrov
அளுேட்டு
செம்புக் கம்
--
:
«ммуы»
•aquawaАмж•
男
�)

Page 15
2.
இரு செம்புக் கம்பிகளின் இரு முனைகளையும் 2 அல்லது 3 மின் சூள் மின்கலங்களுடன் தொடுக்க. மின்சுற்றில் ஒரு ஆளியையும் தொடுக்க, முசுவைக்குள், காபன் கோல்களை மூடும்வரை அமிலமாக் கிய நீரை (சிறிதளவு சல்பூரிக்கமிலம் சேர்த்த நீரை) ஊற்றுக.
இரு அளவு சாடிகளை (அல்லது அளவிகளை) அமிலமாக்கிய நீரால் நிரப்பி, அவை ஒவ்வொன்றையும் ஒவ்வொரு மின்வாயின் மேலும் கவிழ்த்து வைக்க. ஆளியைத் தொடுத்து மின்சுற்றை முற்ருக்கி மின் னேட்டத்தைச் செலுத்துக. குறித்த நேர இடைவேளைகளில், அளவு சாடிகளில் சேர்கின்ற H இனதும் O இனதும் கனவளவுகளைக் குறித்துக்கொள்க.
அவதானிப்பு:- 1. எதிர் மின்வாயில் (கதோட்டில்) H, வெளிவிடப்
படுகிறது.
2. நேர் மின்வாயில் (அனேட்டில்) O வெளிவிடப்படுகிறது.
3. ஒவ்வொரு குறித்த நேர இடைவேளைக்குப் பின்னும் அளவு சாடிக் குள் சேர்கின்ற H இன் கனவளவு O இன் கனவளவிலும் இரண்டு மடங்காக இருப்பதை அவதானிக்க.
முடிவு நீரின் மின்பகுப்பின் போது வெளிவிடப்படும் H இனதும் O இனதும் கனவளவுகள் 2 : 1 என்ற எளிய விகிதத்தில் உள் ளன என அறியலாம்.
அதாவது, நீரானது 2 கனவளவு H இனதும் 1 கனவளவு
O இனதும் இரசாயனச் சேர்க்கையால் உண்டான சேர்வையா கும்.
சுருக்கம்
பரிசோதனை
ஐதரசன் + குளோரீன் - ஐதரசன் குளோரைட்டு
கனவளவு விகிதம்:- ஐதரசன் : குளோரீன் : ஐதரசன் குளோ ரைட்டு = 1 : 1 : 2
ufCFT 2NT II
ஐதரசன் சல்பைட்டு : குளோரீன் - ஐதரசன் குளோரைட்டு. கனவளவு விகிதம்:- ஐதரசன் சல்பைட்டு : குளோரீன் : ஐதரசன் குளோரைட்டு = 1 ; 1 : 3

23
பரிசோதனை 11
நைத்திரிக்கொட்சைட்டு + ஒட்சிசன் - நைதரசனீரொட்சைட்டு கனவளவு விகிதம்: நைத்திரிக்கொட்சைட்டு : ஒட்சிசன் = 2:1
பரிசோதனை IV
ஐதரசன் + ஒட்சிசன் = நீர் கனவளவு விகிதம் :- ஐதரசன் : ஒட்சிசன் டி 2 : 1
மேற்படி பரிசோதனைகளின் முடிவுகளிலிருந்தும் இவற்றையொத்த மற்றும் பரிசோதனைகளின் முடிவுகளிலிருந்தும், வாயுக்கள் ஒன்ருே டொன்று சேரும் போது, ஒரே வெப்பநிலை அமுக்கத்தில் அளக்கப் பட்ட அவற்றின் கனவளவுகள் எளிய விகிதத்தில் உள்ளன என நிறு வப்படுகிறது.
வெவ்வேறு வாயுக்களைக் கொண்டு இவற்றையொத்த பரிசோதனை களைச் செய்த கேலுசாக்கு என்ற பிரெஞ்சு விஞ்ஞானி, தமது பரிசோ தனைகளின் முடிவுகளைக் கொண்டு பின்வரும் வாயுச சேர்க்கை விதி யை 1808 இல் பிரசுரித்துள்ளார்.
கேலுசாக்கின் விதி
வாயுக்கள் ஒன்றேடொன்று சேரும் போது, ஒரே வெப்பநிலை அமுக் கத்தில் அளக்கப்பட்ட அவற்றின் சேரும் கனவளவுகள் எளிய விகிதத்தில் இருக்கும்; சேர்க்கையின் விளைவுகள் வாயுக்களாயின், அதே வெப்பநிலை அமுக்கத்தில் அளக்கப்பட்ட அவற்றின் கனவளவுகளும் சேரும் கனவளவு களுடன் எளிய விகிதத்தில் இருக்கும்.
வாயுக்கள் பற்றிய மூலக் கூற்றுக் கொள்கை
வாயுக்கள், மூலக்கூறுகள் எனப்படும் சுயாதீனமாக இருக்கக் கூடிய மிகச் சிறிய துணிக்கைகளைக் கொண்டவை. இம் மூலக்கூறு கள் தொடர்ச்சியாக அசைந்த வண்ணமுள்ளன. இவை அசையும் போது தாம் ஒன்றுடன் ஒன்றும் , தம்மைக் கொள்ளும் பாத்திரத்தின் சுவர்களுடன் மோதுகின்றன. வாயு மூலக்கூறுகள் தம்மைக் கொள் ளும் பாத்திரத்தின் சுவர்களுடன் மோதுவதால் அமுக்கம் ஏற்படு கிறது. வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது, இம் மூலக்கூறுகள் சக்தியை உறிஞ்சி முன்பிலும் அதிக வேகமாக அசைகின்றன. வெப்ப நிலை குறையும் போது, இம் மூலக்கூறுகள் சக்தியை இழக்க அவற்றின் வேகம் குறைகிறது.

Page 16
24小
ஒரே வெப்பநிலையிலும் ஒரே அமுக்கத்திலும் வெவ்வேறு வாயுக் களின் சம கனவளவுகள் சம எண்ணிக்கையான மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளன என்ற கருத்தை, அவகாதரோ என்ற இத்தாலிய விஞ் ஞானி 19ம் நூற்றண்டின் முற்பகுதியில் வெளியிட்டுள்ளார். இப் பொழுது இக் கருதுகோளின் உண்மை உறுதிப்படுத்தப்பட்டு அவகாத ரோவின் விதி என அழைக்கப்பட்டு வருகிறது.
அவகாதரோவின் விதி
ஒரே வெப்ப நிலையிலும் ஒரே அமுக்கத்திலும் எல்லா வாயுக்களின் தும் சம கனவளவுகள் சம எண்ணிக்கையான மூலக்கூறுகளைக் கொண் டிருக்கும்.
கேலுசாக்கின் விதியை அவகாதரோவின் விதியால் விளக்கல்
உ- ம் ஐதரசனும் குளோரீனும் சேர்தலை மூலக்கூற்றுக் கருத்துக்
கொண்டு விளக்கல் (படம் 9)
ஒரே வெப்பநிலை அமுக்கத்திலுள்ள வாயுக் கனவளவுகள்
छ छु" छि छ । d 69 6 9 Q Q جیسے ؟ ؟ || || ۵ ه . o e 9 S 62__ở_62 . Ở
ஐதரசன் குளோரின் ஐதரசன் குளோரைட்டு கனவளவு இக்னவளவு 2. கனவளவு
படம் 9
கனவளவு ஐதரசன் + 1 கனவளவு குளோரீன் - 2 கனவளவு
ஐதரசன் குளோரைட்டு 1 கனவளவில் டி மூலக்கூறுகள் உள்ளதெனக் கொண்டால், 常鲇 மூலக்கூறுகள் ஐதரசன் + n மூலக்கூறுகள் குளோரீன் =
2டி மூலக்கூறுகள் ஐதரசன் குளோரைட்டு
1 மூலக்கூறு ஐதரசன் + 1 மூலக்கூறு குளோரீன் = 2 மூலக்கூறுகள் ஐதரசன் குளோரைட்டு
ஒரு ஐதரசன் குளோரைட்டு மூலக்கூறில் ஆகக் குறைந்தது ஒரு ஐதரசன் அணுவும் ஒரு குளோரீன் அணுவும் இருத்தல் வேண்டும்.

ஆகவே ஒவ்வொரு ஐதரசன் மூலக்கூறும் ஒவ்வொரு குளோ ரின் மூலக்கூறும் குறைந்தது இரண்டு அணுக்களையாவது கொண்டிருக்க வேண்டும்.
H -- Cl = 528 عیسی HCl
இவ்வாறு ஒவ்வொரு ஒட்சிசன் மூலக்கூறும் நைதரசன் மூலக் கூறும் இரண்டு அணுக்களாலானது என நிறுவலாம்.
adl - b 1) 2 NO + O2 2 ܕܒܒ NO
2) 2 H2 + O. = 2 H2O 3) N + 3 H = 2 NH
வாயுக்களின் பெளதிக நடத்தை வாயுக்களின் பெளதிக நடத்தை பின்வரும் விதிகளால் விளக்கப் படுகின்றது.
1. போயிலின் விதி 2. சாள்சின் விதி
போயிலின் விதி
மாற வெப்பநிலையில் ஒரு குறித்த திணிவுடைய வாயுவின் கனவளவு அமுக்கத்திற்கு நேர்மாறு விகிதசமமானது.
அதாவது வெப்பநிலை மாறு திருக்கையில், ஒரு குறித்த திணிவு டைய வாயுவின் கனவளவு, அமுக்கம் கூடிக் குறைகிறது, அமுக்கம் குறையக் கூடுகிறது.
யாதுமொரு குறித்த அமுக்கத்தில் ஒரு வாயுவின் கனவளவை நாம் அறிவோமாயின், வெப்பநிலை மாரு திருக்க, வேருெரு அமுக்கத் தில் அவ்வாயுவின் கனவளவைக் கணிக்கலாம்.
கனவளவு P = அமுக்கம்
V w_^ --~~~~~~. —-- -
بعد إلى ) E V - ܐܗ V
OC p,
V ---- 2 OC P PV s K K = uorgia PV K P, V ܝܝ̈ ؟ P2V2

Page 17
6
உதாரணம் 1 700 mm இரச அமுக்கத்தில் ஒரு குறித்த திணிவு டைய வாயுவின் கனவளவு 1000 c m3 ஆகும். வெப்பநிலை மாரு திருக்க, 1400 m m இரச அமுக்கத்தில் இவ்வாயுவின் கனவளவு யாது?
PV E PW 700 Y 000 as 1400 x V
700 x 1000 V2 = - - -- c η
1400 s: 500 cm3
உதாரணம் 2. 30°C இலும் 1140 m m இரச அமுக்கத்திலும் ஒரு குறித்த திணிவுடைய ஒட்சிசனின் கனவளவு 600 cm3. அதே வெப்ப நிலையிலும் 760 m m இரச அமுக்கத்திலும் இவ்வாயுவின் கனவளவு யாது?
PV = PV2 1140 x 600 = 760 x V
40 x 600
V2 ک۔۔۔۔۔۔۔----------------- ....... cm3
9
O
O
C
சாள்சின் விதி
மாரு அமுக்கத்தில் ஒரு குறித்த திணிவுடைய வாயுவின் கனவளவு, ஒவ்வொரு பாகை சதம அளவை வெப்பநிலை உயர்வுக்கு அல்லது தாழ் வுக்கு ஏற்ப 0° C இலுள்ள அதன் கனவளவில் 4 பாகம் கூடும் அல் லது குறையும்.
இவ்விதி, O2, H2, N2, C2 , CO போன்ற நிலையான வாயுக் களுக்கு உண்மையானது.
கெல்வின் வெப்பநிலை (தனி வெப்பநிலை)
குறித்த திணிவுடைய ஒரு வாயுவை 0° C இற்குக் கீழ் குளிரச் செய்தால், அதன் கனவளவு ஒவ்வொரு ° C இறக்கத்துக்கும் அதன் ° C இலுள்ள கனவளவில் 4 பாகம் சுருங்கும். இவ்வாருக இவ் வாயுவை க் 273° C உக்குக் குளிரச் செய்யலாம் என நாம் கருதினுல், இந்த - 273° C இல் வாயுவுக்குக் கனவளவு இல்லாமல் போய்விடும் {பூச்சியம் ஆகிவிடும்)
கனவளவு 0° C இல் V - 1 C gai V - V X # - 2° C gá) V — V x 3
– 273* C 96) V -ܚ V x 0 ܡ 48܊

ஆயினும் நடைமுறையில் இது நிகழமாட்டாது. ஏனெனில் இவ் வெப்பநிலையை ( ~ 273° C ஐ) அடையமுன்பே எல்லா வாயுக்களும் திரவமாகிவிடுகின்றன (உ - ம் N வாயு திரவமாகும் வெப்பநிலை =
- 1958°C). ஆதலால், திரவமாகிய பின் இவ்விதியைப் (சாள்சின் விதியைப்) பிரயோகிக்க இயலாது (படம் 10).
76o லா, அடுக்கத்திலுள்ள
N இற்குரிய வரைபு
اسسسسسسسظسصد
go to So 200 રo a soo
33
L.J.L.- Lb 10
- 273 ° C ஆகிய வெப்பநிலை கெல்வின் பூச்சியம் எனப்படும்.
- 273' C : 0" K K = Gas giosair)
சதம அளவை (சென்ரிகிறேட்) வெப்ப நிலையை கெல்வின் வெப்ப நிலைக்கு
மாற்றுதல் t Aeriủuerrar சதம அளவையிலுள்ள வெப்பநிலையை · · · · · · · · . ทั้ง கெல்வின் வெப்பநிலைக்கு மாற்றுவதற்கு, நாம் சதமவளவை வெப்பநிலையுடன் 273 பாகையைக் கூட்டவேண்டும். (படங்கள்
10, 1 ஐக் காண்க)
D - b
0 C s 0 - 273 - 273 K. t 盛 is 278 K 273 + 5 جیت C “5 30 C - 30 - 273 s. 303 K 100' C = 100 + 273 - 373 K O- - - - - - - - . A - 5' C etc - 5 - 273 c. 268 K.
- 273° C sa - 273 - 273 - ( K Lulub ll

Page 18
கெல்வின் வெப்பநிலை அடிப்படையில் சாள்கின் விதியைப் பின்வருமாறு கூறலாம்.
மாளு அமுக்கத்தில் ஒரு குறித்த திணிவுடைய வாயுவின் கனவளவு
கெல்வின் வெப்பநிலைக்கு நேர் விகிதசமமானது.
V = கனவளவு
T = கெல்வின் வெப்பநிலை (t°C+2731,ஆயின்
V oc T
V oc T
V2 oc T2
V1 = K. IK = unontz57657
TT, உதாரணம்: 1 O°C இல் ஒரு குறித்த திணிவுடைய ஒரு வாயு 300 cm3 கனவளவுடையது. அமுக்கம் மாருதிருக்கையில் 9°C இல் இதன் கனவளவு யாது?
V V2 T, -- T, 300 V 0.279. 273
300 V grg"gs V2 - 300X364
273 ms 400 cm
உதாரணம் 2, 30°C இல் ஒரு குறித்த திணிவுடைய ஐதரசனின் கனவளவு 100 cm3 ஆகும். அமுக்கம் மாருதிருப்பின் நியம வெப்ப நிலையில் (O°C இல்) அதன் கனவளவைக் கணிக்க. -
VV2 TT, z010 V ` ვ0ვ * 27ვ `
100 x 273 2 *" ვoვ
= 910 cm

சாள்சின் விதி
(அமுக்கம் சம்பந்தப்பட்டது)
மாறக் கனவளவில் ஒரு குறித்த திணிவுடைய வாயுவின் அமுக்கம் கெல்வின் வெப்பநிலைக்கு நேர் விகிதசமமானது.
P  ைஅமுக்கம் T - கெல்வின் வெப்பநிலை (t"C+ 2731 P Οχ T
P oc T , .ܝ
P2 oc T2
P. T,
P2 T,
P. F2, т, т. т.
= K (Kam Lontólsól.
as K.
உதாரணம்: மாரு த கனவளவுடைய ஒரு பாத்திரத்தில் ஒரு குறித்த
திணிவுடைய வாயுவின் அமுக்கம் 0°C இல் 637 mm இரசம் ஆகும். 27°C இல் அதன் அமுக்கம் யாது?
PP2 T. T.
637 P2 0 - 273 27-279
637 P. 273 T 300
637 x 390 P = - -
279
70θ ΠηΠη

Page 19
80
போயிலின் விதி, சாள்சின் விதி
V - கனவளவு P= அமுக்கம் T=கெல்வின் வெப்பநிலை
V. O V oc T P. oc T
... -
V2 oC - V2 oc T2 P2 oc T2
P
V W2 P P , P, V , ae P. V - sm- nം ബ =n
1 v 2 Y 2 T T T, Ꭲ 2
P, V’ P V
т, т. т,
கனவளவை நி. வெ. அ. உக்கு மாற்றல்
நி. வெ. அ. - நியம வெப்பநிலை அமுக்கம்
(அல்லது பொ. வெ. அ. = பொது வெப்பநிலை அமுக்கம்
நியம வெப்பநிலை = 0°C அல்லது 273K நியம அமுக்கம் = 760 mm அல்லது 76 cm இரச நிரல்
உதாாணம் 1 27°C இலும் 570 mm அமுக்கத்திலும் ஐதரசனின் கன வளவு 600 cm3 ஆகும். நி. வெ. அ. இல் இதன் கனவளவைக் கணிக்க,
PV1 P2V. Τ1 Τα
P = 570 mm Ps. 760 mm
Τ1 = 300 K T = 273 K
570 x 600 760 x V
300 ዷ78
570 x 600 x 273
-uso simum
V
2 800 x 760
409.5 cmo
تمعممة

1.
உதாரணம் 2 91°C இலும் 950 mm அமுக்கத்திலும் ஒட்சிசனின் கனவளவு 800 m ஆயின், நி. வெ. அ இல் இதன் கனவளவு யாது?
950x800 760 x V
364 ዷ78
W = 950x800x273
364 x 760
܀ 10 750 ܫܗ
வினுக்கள்
ஐதரசனும் குளோரீனும் ஒன்றுடன் ஒன்று தாக்கமுறும் கனவளவு விகிதத்தைத் துணியும் நோக்குடன் பின்வரும் ஆய்வு செய்யப் பட்டது.
ஒரே அளவான இரு கொதிகுழாய்கள் ஒவ்வொன்றிலும் அரைக் கனவளவு நிரம்பிய ஐதரசனும் குளோரீனும் தனித்தனி நீரின் மேல் சேகரிக்கப்பட்டன. சேகரிக்கப்பட்ட ஐதரசன், குளோரினைக் கொண்ட கொதி குழாய்க்குள் செலுத்தப்பட்டது. பின்னர் (நீரின் மேல்) இவ்வாயுக் கலவையைக் கொண்டுள்ள குழாய் மறை சூரிய ஒளியில் வைக்கப்பட்டது.
(அ) இவ்வாயுக் கலவையை மறை சூரிய ஒளியில் வைத்த பின் நீர்
பெறக்கூடிய ஒரு அவதானத்தைத் தருக.
(ஆ) உமது அவதானத்திற்கான காரணங்களைத் தருக.
(இ) மேற்படி கலவை நேர்ச் சூரிய ஒளியில் வைக்கப்படாது, மறை சூரிய ஒளியில் வைக்கப்பட்டதற்கான காரணங்களைத் தருக.
(ஈ) பரிசோதனையைச் செய்த பொழுது பெறப்பட்ட அவதானம் எதிர்.
பார்த்தவாறு இருக்கவில்லை. இதற்கான காரணங்களைத் தருக.
(உ) ஐதரசனையும் குளோரினையும் சம கனவளவுகளில் (இரசத்தின் மேல்) கொண்ட ஒரு கொதி குழாயை மறை சூரிய ஒளியில் வைத்தால், யாது அவதானிக்கப்படும்?
(ஊ) (உ) இல் நீர் பெற்ற அவதானத்திலிருந்து, விளைவு பொருளின்
கனவளவு பற்றி யாது கூறமுடியும்.

Page 20
战盛
(எ) ஐதர்சன், குளோரீன், வாயு விளைவு பொருள் ஆகியவற்றின்
கனவளவு விகிதம் என்ன?
2. NO உம் O2 உம் கனவளவு ரீதியில் எவ்வாறு ஒன்றுடன் ஒன்று சேர்கின்றன என்பதை அறியுமுகமாக பின்வரும் பரிசோதனை செய் யப்பட்டது.
NO ஐ (நீரின் மேல்) கொண்ட ஒரு அளவு சாடியினுள், ஒவ்வொன்றும் 20m கொள்ளளவுள்ள 4 சோதனைக் குழாய்கள் நிரம்பிய O) செலுத்தப்பட்டது.
(அ) O குமிழிகள் அளவு சாடியினுள் செல்லும் போது நீர் பெறும்
அவதானங்களை எழுதுக.
(ஆ) சாடிக்குள் உண்டாகிய புதிய பதார்த்தம் யாது? (இ ஒரு கொதி குழாய் நிரம்பிய O2 அளவு சாடிக்குள் செலுத்தப்
பட்ட பின், சாடிக்குள் எழும் நீரின் கனவளவு என்ன? (ஈ) பரிசோதனையில் பயன்படுத்தப்பட்ட O இன் மொத்தக் கனவளவு
என்ன? (உ) (ஈ) இல் நீர் கூறிய கனவளவு 0.2 உடன் தாக்கமடைந்த NO
இன் மொத்த கனவளவு யாது? (ஊ) தாக்கமடைந்த NO இனதும் O2 இனதும் கனவளவுகளின் எளிய
விகிதத்தைக் கணிக்க. (எ) வாயுக் கனவளவுகள் ஒரே வெப்பநிலை அமுக்கத்தில் அளக்கப் பட்டதெனின், (ஊ) இல் நீர் பெற்ற விடைகளைக் கொண்டு வாயுச் சேர்க்கை பற்றி யாது கூறமுடியும், (ஏ) கொதி குழாய் நிரம்பிய (நீரின் மேலுள்ள) NO உக்குள் அதே
யளவான இன்னெரு கொதி குழாயின் 3 கனவளவு நிரம்பிய O, ஐச் செலுத்தும் போது நீர் பெறக்கூடிய அவதானங்களை எழுதுக.
3. (9) N2 + 3H2 = 2 NH 3
150 m H உடன் தாக்கமடையும் N2 இன் கனவளவையும், தாக்கத்தின் விளைவாக உண்டாகிய NH இன் கனவளவையும் கணிக்க (எல்லா வாயுக்களும் ஒரே வெப்பநிலை அமுக்கத்திலுள்ளன எனக் கொள்க) ۔

33
அறை வெப்பநிலையிலும் 1 வளிமண்டல அமுக்கத்திலும் அளக்கப்பட்ட 100 m CO ஆனது O2 இல் முற்ருக எரிந்து உண்டாக்கும் CO2 இன் கனவளவு அதே வெப்பநிலை அமுக்கத்தில் என்னவாக இருக்கும்.
(இ) ஒரு பரிசோதனையில் 30°C இலும் 750 mm அமுக்கத்திலும்
505 ml CO2 சேகரிக்கப்பட்டது. இவ்வாயுவின் கனவளவை
(i) 100° C இலும் வளிமண்டல அமுக்கத்திலும் கணிக்க.
(i) நி. வெ. அ இல் கணிக்க,
4. 27° C இலும் 1 வளிமண்டல அமுக்கத்திலும் அளக்கப்பட்ட 100 m C1, H2S வாயுவுடன் மறை சூரிய ஒளியில் தாக்க விடப்பட்டது.
(அ) மேற் கூறிய தாக்கத்தின் போது நீர் பெறக்கூடிய அவதானம்
ஒன்றினைத் தருக.
(ஆ) C1 உடன் தாக்கமடையத் தேவையான HS இன் கனவளவு
27°C இலும் 1 வளிமண்டல அமுக்கத்திலும் யாது?
(இ) C1 முற்ருகத் தாக்கமடைந்ததெனின், உண்டாகிய HCI வாயுவின்
கனவளவு மேற்கூறிய நிபந்தனைகளில் யாது?
(ஈ) C1 இல் n மூலக்கூறுகள் காணப்பட்டால்
(i) தாக்கமடைந்த H2S மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை (ii) உண்டாகிய HCI மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை என்பவற்
றைக் கணிக்க.
(உ) C12 உடன் தாக்கமடையும் HS இன் கனவளவை நி. வெ. அ
இல் கணிக்க.
3 இ

Page 21
அத்தியாயம் 3
சார் அணுத் திணிவும் சார் மூலக்கூற்றுத் திணிவும்
சார் அணுத் திணிவு
அணுத்திணிவு அலகு மூலகங்களின் அணுத் திணிவுகளைத் துணி வதற்கு ஐதரசன் நியமமாகப் பயன்படுத்தப்பட்டு வந்தது. ஐதரசன் அணுவே மற்றைய எல்லா அணுக்களிலும் மிக இலேசானது. இதன் திணிவு = 1 அலகு என எடுத்துக்கொள்ளப்பட்டது. மற்றைய அணுக் களின் திணிவுகள், ஐதரசன் அணுவின் திணிவு சார்பாக அளவிடப் பட்டுள்ளன. ஐதரசன் அணுவின் திணிவு அணுத் திணிவு அலகாகப் பயன்படுத்தப்பட்டு வந்தது. இதனை நியமம்ாகக் கொண்டு துணியப் பட்ட மற்றைய அணுக்களின் திணிவுகள் சார் அணுத் திணிவுகள் என அழைக்கப்பட்டன.
அம் மூலகத்தின் அணு ஒன்றின் திணிவு
ஐதரசன் அணு ஒன்றின் திணிவு
ஒரு மூலகத்தின் சார் அணுத் திணிவு -
ae sus hi
1. காபனின் சார் அணுத் திணிவு =& அதாவது, C இன் ஒரு அனு ஒரு H அணுவிலும் 12 மடங்கு பாரம் கூடியது என்ப தாகும்.
2. ஒட்சிசனின் சார் அணுத்திணிவு = 16. அதாவது, ஒரு O அணு ஒரு H அணுவிலும் 16 மடங்கு பாரம் கூடியது என்பதாகும்.
சமதானிகள் சில மூலகங்கள் ஒவ்வொன்றும், வேறுபட்ட திணிவு களுடைய அணுக்களைக் கொண்டுள்ளன என இப்பொழுது அறியப்பட்டுள்ளது. ஒரு மூலகத்தின் வெவ்வேறு திணிவுகளுடைய அணுக்கள் சமதானிகள் என அழைக்கப்படுகின்றன.

95 n( C neਨੇ 6لمPro)
al-b புரோத்தன் நியூத்திரன் அணித் திணிவு
1. (அணு எண்
o 8 8 16
சமதானிகள்
18
이 8 10 18 C
2.
6 2 چ2
6 6 காபனின் சமதானிகள் c
6 6 8 14
ஒரே அணு எண்ணைக் கொண்ட ஆளுல் வேறுபட்ட அணு திணிவுகளுடைய அணுக்கள் சமதானிகள் ஆகும்.
1960 இற்குப் பின் ஐதரசனுக்கு பதிலாக o என்ற ஒட்சிசனின் சமத்ானி, சார் அணுத் திணிவுகளைத் துணிவதில் நியமமாகப் பயன் படுத்தப்பட்டது. இங்கு 0 சமதானியின் திணிவின் 一品... siglês திணிவு அலகாகப் பயன்பட்டது. ക-mi-ml.
அம் மூலகத்தின் அணு ஒன்றின் திணிவு
ஒரு மூலகத்தின் சார் அணுத் திணிவு =
O சமதானியின் திணிவின்
12 தற்பொழுது C என்ற காபனின் சமதானியின் திணிவின்
அணுத் திணிவு அலகாகப் பயன்படுத்தப்பட்டு வருகிறது.
அம் மூலகத்தின் அணு ஒன்றின் திணிவு
'Cசமதானியின் திணிவின்
ஒரு மூலகத்தின் சார் அணுத் திணிவு=

Page 22
36
சார் மூலக்கூற்றுத் திணிவு ஒரு மூலகத்தின் அல்லது சேர்வையின் சார் மூலக்கூற்றுத் திணி வானது, அம் மூலகத்தின் அல்லது சேர்வையின் ஒரு மூலக்கூறின் திணி
விங்கம் “0 இன் கிணிவின் லிங்கம் 12 بحر در
ற்கும் 0 இன் திணிவின் இற்கும் அல்லது C இன் திணிவின்
2 இற்குமுள்ள விகிதமாகும்.
சமவலுத் திணிவு
Zn, Cu ஆகிய மூலகங்களின் சமவலுத் திணிவுகளைத் துணியும் முறைகள்.
1. Zn —> ZnO
2. Cu -> Cu O
3. Zn + C`u SO4 —> Cu + Zn S0
(செப்பு சல்பேற்று) (நாக சல்பேற்று)
முதல் இரண்டு முறைகளிலும் 8g (02 உடன் தனித்தனி சேர்ந் துள்ள Zn இனதும் Cய இனதும் திணிவுகள் துணியப்படுகின்றன.
همه - ttsگس- متهمسع
மூன்ரும் முறையில், தெரிந்த திணிவுள்ள Zn ஆல் CuSO கரை Rè) சலிலிருந்து இடம் பெயர்க்கப்படும் Cய C
V"
இன் திணிவு துணியப்படுகிறது. ત્રિવાણિ}િ
பரிசோதனை Zn ஐ Zம0 ஆக ஒட்சியேற்றல்
Zn — — ——.—> Zn (NO3)2 —~—-——9> ZnO
நிறுக்கப்பட்ட கணியமான Zn செறிந்த HNO3 இல் கரைக்கப் பட்டு, உண்டாகிய Zn(NO3), கரைசல் சூடாக்கி ஆவியாக்கப்பட்டு, மேலும் திணிவு குறையாத வரை பலமாகச் சூடாக்கப்படுகிறது. உண்டாகிய விளைவு பொருளாகிய ZnO இன் திணிவு துணியப்படுகிறது.

37
அளவீடுகள் Zn இன் திணிவு = 0499 ஐ ZnO, , , = 0.621 g g.122 0 0 سینہ 499 0 0 حسی۔ 621 * 0 == s و, 2 O
கணிப்பு 8g O உடன் சேர்த்துள்ள Zn இன் திணிவைக் கணிக்க.
0*122 g O உடன் சேர்ந்துள்ள Zn இன் திணிவு = 0°499 g 8 0.499
2 p. P 9 o, a
= 32.72 g
பரிசோதனை Cu ஐ Cற0 ஆக ஒட்சியேற்றல்
Garst) HNO3 A
Cu--> Cu (NO) -»CuО செய்கை, பரிசோதனை 1 இல் போன்றது.
அளவீடுகள் Cu இன் திணிவு = 0795 g CuО , , , , = 0.995 g O. , ; y = 0-995 - o 795 - o goog
கணிப்பு 8 g O2 உடன் சேர்ந்துள்ள Cu இன் திணிவைக் கணிக்க,
02 g O உடன் சேர்ந்துள்ள Cu இன் திணிவு = 0795 g
0.795
ባ*8
= 318 g
x8 g
8 g O W. 9 P. p. p a
பரிசோதனை 11 Cப ஐ Zn ஆல் இடம்பெயர்த்தல்
Zn + CuSO - Cu + ZnSO
ஒரு கொதி குழாயில் ஏறக்குறைய 50 m செறிந்த CuSO கரைசலை எடுக்க. இதனுள் திணிவு தெரிந்த Zம தூளை (ஏறக்குறைய 02g) சேர்க்க. இக்கரைசலை இடைக்கிடை மென்மையாகக் குலுக்குக.
CuS0 கரைசலில் Zn தூள் கரைவதையும், CuSO4 கரைசலின் நீல நிறச் செறிவு குறைவதையும், கொதி குழாயின் அடியில் செந்நிற Cu தூள் படிவதையும் அவதானிக்க.
தாக்கம் முற்றுப் பெற்ற பின் இக்கரைசலை வடிகட்டி, வடிதாளி லுள்ள Cu தூளை நீரினல் கழுவுக. Cய தூளை ஒரு உலர்த்தியில் உலர விட்டுப் பின் அதன் திணிவைத் துணிக.

Page 23
அளவீடுகள்
CuSO கரைசலுடன் சேர்க்கப்பட்ட Zn இன் திணிவு  ை0250 g இடம் பெயர்க்கப்பட்ட Cu இன் திணிவு = 0.243 g
கணிப்பு 8g O உடன் சேர்ந்துள்ள Cu இன் திணிவை (பரிசோதனை II இன் கணிப்பைக் காண்க), அதாவது 318 g Cu ஐ இடம் பெயர்க்கும் Zn இன் திணிவைக் கணிக்க.
0.243g Cu ஐ இடம்பெயர்க்கும் Zn இன் திணிவு = 0.25g
0・25
'8 p. Ο , "8-31 میسس
31*8g Xēg
= 327 g
சுருக்கம்
பரிசோதனை திணிவுப்படி விகிதம் ZnO is 327 : 8
பரிசோதனை I Ꮴ CuO is 318 8
பரிாசாதனை 111 A 3. 9 Zn:Cu = 32• 7:3• 8
(32*7 turrasib) Zn பரி 1 O (8 பாகம்)
Lutf? III Lurf II
Cu (31' 8 unirsub)
Lub 3
திணிவுப்படி 8 பாகம் O உடன் தனித்தனி சேர்ந்துள்ள Zn இனதும் Cய இனதும் திணிவுகளே Zn உம் Cu உம் ஒன்றை யொன்று இடம் பெயர்க்கும் திணிவுகளாகும். (படம் 13). ஒட்சிசனின் சம வலுத்திணிவு 8 ஆகையால்Zn இனதும் Cu இனதும் சமவலுத் திணிவு கள் முறையே 327 உம் 318 உம் ஆகும்.
சமவலுத் திணிவு (அல்லது இரசாயனச் சமவலு
திணிவுப்படி 1 பாகம் H, 8 பாகம் 0 , 355 பாகம் C ஆகிய ஒவ்வொன்றுடனும் சேரும் அல்லது அதனை இடம் பெயர்க்கும் ஒரு மூல கத்தின் திணிவுப்படி பாகங்கள் அம்மூலகத்தின் சமவலுத் திணிவு ஆகும்.

茜9
12g Mg, 8g O2 Desir C3FCub
". Mg இன் சமவலுத் திணிவு = 12
23g Na, 35o5g Cl2 se-Gär GF(b.
'. Na இன் சமவலுத் திணிவு - 23
23g Na, 1gH ஐ நீரிலிருந்து அல்லது அமிலத்திலிருந்து இடம்பெயர்க்கும்.
* Na இன் சமவலுத் திணிவு = 23
12g Mg, lg H ஐ அமிலத்திலிருந்து இடம்பெயர்க்கும்,
. Mg இன் சமவலுத் திணிவு = 12
ஒரு மூலகத்தின் சமவலுத் திணிவு மற்ருெரு முலகத்தின் சம வலுத் திணிவுடன் சேரும் அல்லது அதனை இடம்பெயர்க்கும்.
சில மூலகங்களின் சமவலுத் திணிவுகள்
ஒரு மூலகத்தின் சமவலுத் திணிவு கிராமில் உரைக்கப்பட்டால் அது
கிராம் சமவலுத் திணிவு (கிராம் சமவலு
மூலகம் சமவலுத் திணிவு Rypsuse சமவலுத்திணிவு
H2 10 Na 23'0
Cl2 35' 5 Mg 18*0
O 8*ዐ Cu 38
Br 800 Zn 327
F , 190 Al 90
அம்மூலகத்தின் கிராம் சமவலு எனப்படும்.
உ-ம்
H இன் சமவலுத் திணிவு க 10 H இன் கிராம் சமவலு ம 10g

Page 24
40
சமவலுத் திணிவுகளைத் துணிவதற்கான சில
பொது முறைகள்
1. O2 --Loir Geigei
இம்முறையில், திணிவுப்படி 8 பாகம் O உடன் சேரும் மற்ருெரு மூலகத்தின் திணிவுப்படி பாகம் துணியப்படுகிறது.
உதாரணம் மகனீசியமொட்சைட்டில் 40 சதவீதம் ஒட்சிசன் காணப் படின், மகனிசியத்தின் சமவலுத் திணிவைக் கணிக்க.
Mg0 இன் திணிவு = 100 g ஆயின்,
O2 po = 40 g Mg , , = 60 g 40 g O உடன் சேர்ந்துள்ள Mg இன் திணிவு = 60 g
60 . 8 g , , 9 y 9 i. p = エ×"g
- 12 g Mg இன் சமவலுத் திணிவு ~ A
2. Cl2 a Lair Gaffgs)
திணிவுப்படி 355 பாகம் C12 உடன் சேரும் மூலகமொன்றின் திணிவுப்படி பாகம் அதன் சமவலுத் திணிவு ஆகும்.
உதாரணம்: 20 g Ca ஐ மென்மையாகச் சூடாக்கி, அதன் மேல் C1 ஐ செலுத்திய போது 555 g CaCl2 பெறப்பட்டது. Ca இன் சமவலுத் திணிவு யாது?
CaCl goir Sabha = 555g
Са , , . = 200 g Cl2 , , === 5*55-2*00 == 3* 55g 955 g C உடன் சேர்ந்துள்ள Ca இன் திணிவு = 20g
ዷ*0 e . 355 g . 99 * = |x 3558
- 20 g
Ca இன் சமவலுத் திணிவு க 20

3. H உடன் சேர்த்தல் அல்லது அதனை இடம்பெயர்த்தல்
திணிவுப்படி 1 பாகம் H உடன் சேரும் அல்லது அதனை இடம்பெயர்க்கும் ஒரு மூலகத்தின் திணிவுப்படி பாகம் அம் மூல கத்தின் சமவலுத் திணிவு ஆகும்.
உதாரணம் 1. 081g HBr, 080g Br ஐக் கொண்டுள்ளதெனின்,
Br இன் சமவலுத் திணிவு யாது?
HBr gaišit 66Boffley mu 0° 81 g
Br s 080 تمتد g
H , , , , as 0.81 - 080s 0.01 g 001g H உடன் சேர்ந்துள்ள Br இன் திணிவு = 0-80 ஐ
_0-80 g 9 y z 99 9 = エー×18
= 80 g Br - இன் சமவலுத் திணிவு is 80
உதாரணம் 2. 0' 327 g Zn g:3 uß2a8)ésunumr6OT ggğ5mr6asr B2SO4 a2Llsör சேர்த்த போது 0.01 g H2 வெளிவிடப்பட்டது. Zn இன் சமவலுத் திணிவைக் காண்க. 0° 01 g H ஐ இடம்பெயர்க்கும் Zn இன் திணிவு = 0 327 g
0327
x g
. 1 g p a n 00
= 327 g Zn இன் சமவலுத் திணிவு is 327
4. இடப்பெயர்ச்சி முறை
தாக்கம் கூடிய மூலகம் தாக்கம் குறைந்த மூலகத்தை அதன் உப்புக் கரைசலிலிருந்து இடம்பெயர்க்கும். ஒரு மூலகத்தின் சமவலுத் திணிவு, இன்னுேரு மூலகத்தின் சமவலுத் திணிவை இடம் பெயர்க் கும் (படம் 13 ஐக் காண்க).
- ی
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Zn + FeSO4 asar ZnSO4 + Fe Mg + ZnSO4 '= MgSO4 + Zn Br2 + 2 KI 2 سیستم KBr + I2 Cl2 + 2 KBr = 2 KCl + Br F2 + 2 KCl = 2 KF + Cl2

Page 25
4.
தாக்கம் கூடியதிலிருந்து (மேலிருந்து கீழ்நோக்கி) குறையும் வரிசையில்
சில மூலகங்கள்
உலோகங்கள் அல்லுலோகங்கள்
Mg F Zn C Fe Br Cu I
உதாரணம்: 0° 56 g இரும்பு அரத்தூள் CuSO4 கரைசலுடன் சேர்க்கப்பட்ட போது 0636 g Cu இடம்பெயர்க்கப்பட் டுள்ளது. Fe இன் சமவலுத் திணிவைக் கணிக்க,
0° 636 g Cu ஐ இடம்பெயர்க்கும் Fe இன் திணிவு. 0°56g
0.56 参 31 * 8 g 溯 》 =Ꮝ,Ꮝ, x Ꮽ 1 *8 g .
g 28 ܒ
Fe இன் சமவலுத் திணிவு = 28
வாயுக்களின் சார்படர்த்தி (ஆவியடர்த்தி)
A. _வாயுவின் ஒரு குறித்த கனவளவின் திணிவு ஒரு வாயுவின் சார்படர்த்தி = அதே வெப்பநிலை அமுக்கத்தில் அதே
கனவளவு ஐதரசனின் திணிவு
ஒரு குறித்த வெப்பநிலை அமுக்கத்தில் வாயு, ஐதரசன் ஆகிய ஒவ்வொன்றினதும் கனவளவு = Wcm3 ஆயின்,
Vcm வாயுவின் திணிவு
சார்படர்த்தி - was g,"இன் திை
Wcm3 வாயுவில் n மூலக்கூறுகள் உண்டெனின், அவகாதரோ வின் விதிப்படி,

48
மூலக்கூறுகள் வாயுவின் திணிவு n மூலக்கூறுகள் ஐதரசனின் திணிவு _ __மூலக்கூறு வாயுவின் திணிவு vmet மூலக்கூறு ஐதரசனின் திணிவு ஒரு மூலக்கூறு ஐதரசனின் திணிவு = 2
1 மூலக்கூறு வாயுவின் திணிவு
2 சார் மூலக்கூற்றுத் திணிவு = சார்படர்த்தி x 2
சார்படர்த்தி =
சார்படர்த்தி =
உதாரணம்: 0° C இலும் 760 m m அமுக்கத்திலும் 10 C இன தும் 10 H2 இனதும் திணிவுகள் முறையே 3*16 g உம் 0089 g உம் ஆகும். குளோரீனின் சார்படர்த்தியையும் சார் மூலக்கூற்றுத் திணிவையும் கணிக்க.
8° ፲6 e š3 = - s 35*5 C12 இன் சார்படர்த்தி 0.089 35C1 இன் சார் மூலக்கூற்றுத் திணிவு = 355 x 2
-- 7 1* Ꭴ
வலுவளவு
ஒரு மூலகத்தின் ஒரு அணுவுடன் சேரும் அல்லது அதனுல் இடம் பெயர்க்கப்படும் ஐதரசன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை அம்மூலகத்தின் வலு
வளவு ஆகும்.
LED حسمتحتحوزه گ
1) H2 + Cl2 = 2 HCl Cl இன் வலுவளவு க 2) 2H + O. = 2 Ho O , , , , = 2 3) N2 + 3H2 = 2NH N , , ze 3 4) C + 2 H2 = CH C , , Ꭿ? 4 ܒ 5) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2. Na , , (!
6) Mg + HO = MgO + H. Mg,, 9 A ea 2
CI இன் வலுவளவை 1 எனவும் O இன் வலுவளவை 2 என வும் எடுத்து மூலகங்களின் வலுவளவைக் கணிக்கலாம்.

Page 26
D-b: -
1) 2 Na + Cl2 = 2 NaCl Na இன் வலுவளவு =
3) 4 Na + O2 = 2 Na2O Na s سس-.*
4) 2 Mg + O2 = 2 MgO Mg , , 5) 4 Al + 3 O. = 2 Al2O3 Al 6) C a. O CO2 C p.
உதாரணம்:- பின்வரும் சேர்வைகளில் O2 உடனும் CI உடனும் சேர்ந்துள்ள மூலகங்களின் வலுவளவுகளை எழுதுக.
சேர்வை மூலகம் வலுவளவு
CuО Cu 2 Cu2O Cu SO S 4 SO S 6 POs Р 3. POs P ZnCl2 Zn 2 Al Cl Al 寻 C Cl C 4.
அணுத்திணிவுக்கும் சமவலுத் திணிவுக்குமுள்ள தொடர்பு . அணுத்திணிவு = சமவலுத் திணிவு x வலுவளவு
அணுத் திணிவு வலுவளவு L அணுத் திணிவு
சமவலுத் திணிவு
2. சமவலுத் திணிவு =
3. வலுவளவு
உதாரணம் 1. A இன் அணுத் திணிவு க 27, அதன் வலுவளவு என 3
ஆயின், அதன் சமவலுத் திணிவு யாது?
27 A இன் சமவலுத் திணிவு = マー= 9

உதாரணம் 2. Ca இன் அணுத் திணிவும் சமவலுத் திணி வும் முறையே 40 உம் 20 உம் ஆயின், அதன் வலுவளவைக் கணிக்க.
A0
Ca இன் வலுவளவு = = 2
அணுத் திணிவுகளைத் துணிவதற்கான முறைகள் முறை 1. கனிற்சாரோவின் முறை
ஒரு மூலகத்தைக் கொண்ட ஆவிப் பறப்புள்ள அல்லது வாயு நிலையிலுள்ள சேர்வைகளின் சார்படர்த்திகளும், அவற்றிலிருந்து அச் சேர்வைகளின் மூலக்கூற்றுத் திணிவுகளும் துணியப்படும்.
மூலக்கூற்றுத் திணிவு = சார்படர்த்தி x 2
இச் சேர்வைகளின் ஒரு கிராம் மூலக்கூற்றுத் திணிவில் (மூலக் கூற்றுத் திணிவு கிராம் அலகில்) உள்ள அம்மூலகத்தின் திணிவு கிரா மில் துணியப்படுகிறது. இச் சேர்வைகளின் மூலக்கூற்றுத் திணிவில் உள்ள அம் மூலகத்தின் மிகக் குறைந்த திணிவு அம்மூலகத்தின் அணுத் திணிவு ஆகும். ஏனெனில் சேர்வையின் ஒரு கிராம் மூலக்கூற்றுத் திணிவு (1 மூல்) ஆகக் குறைந்தது. அம் மூலகத்தின் ஒரு கிராம் அணுவையாவது (அணுத் திணிவு கிராம் அலகில்) கொண்டிருக்க வேண்டும்.
பின்வரும் அட்டவணை காபனின் அணுத் திணிவைத் துணியப் பயன்படுத்தப்பட்டுள்ளது.
சேர்வை 9) ar fir usiré சார்படர்த்திமூலக்கூற்றுத்c இன் திணி சூத்திரம் திணிவு வுப்படி பாகம் GuoGsair . CH 8 6 12 ஈதர் CH sOCHs 37 7A, 4& அசற்றலீன் C2H2 13 26 2荃 புருெப்பேன் CH 22 A4 36
காபனுேரொட் CO 14 28 2
சைட்டு காபனீரொட் CO2 22 44 夏2
சைட்டு

Page 27
48
மேற்கண்ட அட்டவணையில் காபனின் பல்வேறு சேர்வைகளின் மூலக்கூற்றுத் திணிவுகளிலுள்ள C இன் ஆகக் குறைந்த திணிவு 12 ஆகும். ஆகவே கணிற்சாரோவின் முறைப்படி C இன் அணுத்திணிவு 12 ஆகும்.
உலோகங்களின் அணுத் திணிவுகளைக் காண்பதற்கு கணிற்சாரோ வின் முறை ஏற்றதல்ல. ஏனெனில் உலோகங்கள் மிகச் சிறிய எண் ணிக்கையான ஆவிப்பறப்புள்ள சேர்வைகளை மட்டுமே உண்டாக்கு கின்றன.
எனினும் உலோகங்களின் சமவலுத்திணிவு அறியப்பட்டால்,
ஆவிப்பறப்புள்ள ஒரு குளோரைட்டின் சார்படர்த்தியிலிருந்து அதன் அணுத் திணிவைக் கணிக்கலாம்.
முறை I தூலோன் பெற்றிற்றர் விதியைப் பயன்படுத்தல்.
இம்முறை திண்ம மூலகங்களுக்கு மட்டுமே பயன்படும். திண்ம
மூலகங்களின் அணுத் திணிவை தன்வெப்பத்தால் பெருக்குவதால்
பெறப்படுவ்து அணுவெப்பம் ஆகும். இது ஒரு மாறிலி ஆகும்.
அணுத் திணிவு x தன்வெப்பம் = அணுவெப்பம்
6 4 (அண்ணளவாக)
(தன்வெப்ப அலகு-கலோரி g"C" அணுவெப்ப அலகு-காலோரி gஅணு" C")
தூலோன் பெற்றிற்றர் விதியைப் பயன்படுத்தி ஒரு மூலகத்தின் அண்ணளவான அணுத் திணிவைப் பெறலாம்.
சில மூலகங்களின் அணுவெப்பங்கள்
மூலகம் அணுத் திணிவு தன்வெப்பம் அணு வெப்பம்
As 75 0.083 6, 22 Cu 63' 6 0 * 094 5, 98 Pb 207 003 6. 48 Mg 243 0”249 6. 0.5 Ni 58-7 0 108 6. 34 Sn 118•ሃ 0 * 055 6. 53 Fe 560 0.5 6. 40

தன்வெப்பத்திற்கெதிரே இட்டுப் பெறப்படும் வரைபு படம் 14 இல் காட்டப்பட்டுள்ளது.
இவ்வரைபு y = mx என்ற வரை பை ஒத்தது.
47,
அணுத் திணிவிற்கும் தன்வெப்பத்திற்குமுள்ள தொடர்பு
அணுத் திணிவைத் தலைகீழ்
A = அணுத் திணிவு S = தன்வெப்பம்
A - * தலைகீழ் தன்வெப்பம்
Lull-ti 14
AS = K (K = மாறிலி = அணுவெப்பம்)
= 6 4 (அண்ணளவாக)
தூலோன் பெற்றிற்றர் விதியை உபயோகித்துத் திருத்தமான அணுத்
திணிவு பின்வருமாறு கணிக்கப்படுகிறது.
1.
ஒரு மூலகத்தின் அணுவெப்பத்தை தன்வெப்பத்தால் பிரித்தால் அம் மூலகத்தின் அண்ணளவ்ான அணுத் திணிவு பெறப்படும்.
6 4. ண் னிவ ை அனனளவான அணுத்தி வு தன்வெப்பம்
அண்ணளவான அணுத் திணிவைச் சமவலுத் திணிவால் பிரித்து வலுவளவு பெறப்படும்.
அண்ணளவான அணுத் திணிவு
சமவலுத் திணிவு
(வலுவளவு மிகக் கிட்டிய முழு எண் ஆகும்)
சமவலுத் திணிவை வலுவளவால் பெருக்கி அம் மூலகத்தின் திருத்தமான அணுத் திணிவு பெறப்படுகிறது.
திருத்தமான அணுத் திணிவுக சமவலுத் திணிவு x வலுவளவு

Page 28
48
உதாரணம்: Mg இன் சமவலுத் திணிவு 12*16 ஆகும். அதன் தன் வெப்பம 0"249 கலோரி g" C" ஆயின், Mg இன் திருத்த மான அணுத் திணிவைக் கணிக்க,
6”4
0.249
25·7
126
H •28 = خ
Mg இன் அண்ணளவான அணுத் திணிவு = sea 25 * 7
Mg இன் வலுவளவு =
=2 (கிட்டிய முழு எண்) Mg இன் திருத்தமான அணுத் திணிவு = 1216 x 2
see 24'32
தூலோன் பெற்றிற்றர் விதி - யூல் (J) அலகில் கணிப்பு 1 கலோரி  ை4 2 J
அணுத் திணிவு x தன்வெப்பம் (தன்வெப்பக் கொள்ளளவு)
= 6 - 4 x 4' 3 (sejskroorsтеurras)
as 268 ( )
= மூலர் வெப்பக்கொள்ளளவு
(தன்வெப்ப அலகு- g" K" ; மூலர் வெப்பக்கொள்ளளவு அலகு-Umol-K-1)
சில மூலகங்களின் மூலர் வெப்பக் கொள்ளளவு
pGv sub அணுத்திணிவு தன்வெப்பக் மூலர் வெப்பக் s கொள்ளளவு கொள்ளளவு Fe 56 l 0-Ꮞ80 26 *ፀ As 75 03:47 26 ο 0 Pb 207 0 130 26.9 Ni 58-7 O'451 265
26°8
O த் திணி s 1. அண்ணளவான அணுத் திணிவு தன்வெப்பக் கொள்ளளவு
அண்ணளவான அணுத் திணிவு
2. வலுவளவு مسع சமவலுத் திணிவு
3. திருத்தமான அணுத்திணிவு = சமவலுத் திணிவு x வலுவளவு

49
உதாரணம்: Fe இன் சமவலுத் திணிவு 280, அதன் தன்வெப்பக் கொள்ளளவு 0"480 g" K" ஆகும். Fe இன் செம்மை யான அணுத் திணிவைக் கணிக்க.
268
- a 5583 0480
5583 Fe இன் வலுவளவு = ` 28 °
= 1 . 99
Fe இன் அண்ணளவான அணுத்திணிவு =
= 2 (கிட்டிய முழு எண்) Fe இன் செம்மையான அணுத் திணிவு = 28 x2 = 56
சேர்வைகளின் சூத்திரங்கள்
ஒரு சேர்வையின் இரசாயன அமைப்பைக் காட்டும் சுருக்கமான முறை இரசாயனச் சூத்திரமாகும். இரசாயனச் சூத்திரம், ஒரு சேர் வையின் மூலக்கூறுகள் ஒவ்வொன்றிலுமுள்ள வெவ்வேறு அணுக்க ளின் (அல்லது மூலிகங்களின்) எண்ணிக்கையை எடுத்துக் காட்டுகிறது.
மூலகங்களினதும் மூலிகங்களினதும் வலுவளவுகளை அறிவோமா யின், அவற்ருலான சேர்வைகளின் சூத்திரங்களைப் பின்வரும் விதிக ளுக்கமைய நாம் எழுதலாம்.
1. சம வலுவளவுள்ள இரு மூலகங்களின் அணுக்கள் (அல்லது மூலி கங்கள்) சேர்வையை உண்டாக்கின், இவற்றினது எண்ணிக்கை சமமாய் இருக்கும்.
al-b
(i) H இன் வலுவளவு = 1
Cl2 , , Ο -
ஐதரசன் குளோரைட்டின் சூத்திரம் HCI ஆகும். (i) Ca இன் வலுவளவு = 2 2 = ه و 2 O கல்சியமொட்சைட்டின் சூத்திரம் CaO ஆகும்.
4 இ

Page 29
5
0
(ii) Na இன் வலுவளவு = 1
நைத்திரேற்று (NO") மூலிகத்தின் வலுவளவு = 1 சோடியம் நைத்திரேற்றின் சூத்திரம் NaNO ஆகும்.
2. வெவ்வேறு வலுவளவுகளுள்ள மூலகங்களின் அணுக்கள் (அல்லது மூலிகங்கள்) ஒன்று சேரின், அவை தமது வலுவளவுகளுக்கு நேர்மாறு விகிதமான எண்ணிக்கையில் சேர்ந்திருக்கும்.
el-b
(i) H இன் வலுவளவு = 1
O2 9 9 = 2
நீரின் சூத்திரம் H2O ஆகும். *i) P இன் வலுவளவு = 5 О 2 = 2
பொசுபரசு ஐயொட்சைட்டின் சூத்திரம் PO ஆகும். (ii) A1 இன் வலுவளவு = 3
சல்பேற்று (SO 42") மூலிகத்தின் வலுவளவு க 2 அலுமினியம் சல்பேற்றின் சூத்திரம் A12 (SO4) ஆகும்.
வலுவளவுகளைக் காட்டும் அட்டவணை
மூலகம் வலுவளவு அமில மூலிகம் av.626Qu@IT GAy H, Na, K, Ag குளோரைட்டு C" Mg, Ca, Sr, Ba, Zn 2 நைத்திரேற்று NO3"
Cu, Hg 1 அல்லது சல்பேற்று SO?" 2 Fe 2 , 3 af66Duibo SO’s 2 Pb, Sn 2 , 4 காபனேற்று CO?" B, Al : 3 Gunta, Guip PO4
மேலும் விபரங்களுக்கு பக்கம் 50 அ இலிலுள்ள அட்டவணையைக்
காண்க பயிற்சி: பின்வரும் சேர்வைகளின் இரசாயனச் சூத்திரங்களை எழுதுக.
:
சேர்வை இரசாயனச் சூத்திரம் கல்சியங் குளோரைட்டு அலுமினியங் காபனேற்று Gefntugu bi Guntren-Gulibago வெள்ளிக் காபனேற்று கல்சியம் பொசுபேற்று

5.
ஒட்சியேற்ற எண்
இரண்டிற்கு மேற்பட்ட மூலகங்களைக் கொண்டுள்ள ஒரு சேர்வை யிலுள்ள ஒரு குறித்த மூலகத்தின் வலுவளவை, ஒட்சியேற்ற எண் அடிப்படையில் கணிப்பது இலகுவாகும். ஏனெனில் ஒரு சேர்வையி லுள்ள மூலகமொன்றின் ஒட்சியேற்ற எண் அதன் வலுவளவுக்குச் சமமாகும்.
ஒட்சியேற்ற எண் என்பது ஒரு மூலகத்தின் ஒரு அணு இழக்கின்ற அல்லது ஏற்கின்ற இலத்திரன்களின் எண்ணிக்கை அல்லது பங்கீடு செய் வதற்கு வழங்குகின்ற இலத்திரன்களின் எண்ணிக்கையாகும்.
ஒட்சியேற்ற எண்ணைக் காண்பதற்கு உபயோகிக்கப்படும் விதிகள்:-
1. சேர்ந்த நிலையில் உள்ள O இன் ஒட்சியேற்ற எண் = -2
2. ”சுயாதீன நிலையிலுள்ள எந்தவொரு மூலகத்தினதும் ஒட்சியேற்ற
எண் = 0
3. உலோகங்களினதும், ஒட்சிசனுடன் சேர்ந்த நிலையிலுள்ள அல்லு
லோகங்களினதும் ஒட்சியேற்ற எண்கள் சக (+) குறியுடையன.
4. ஒரு சேர்வையிலுள்ள ஒட்சியேற்ற எண் களின் கூட்டு
தொகை = 0 ,
5. சேர்வையிலுள்ள பின்வரும் சில மூலகங்களின் ஒட்சியேற்ற எண் களைப் பயன்படுத்தி மற்றைய மூலகங்களின் ஒட்சியேற்ற எண் களைக் கணிக்கலாம்.
s (up6vasih ஒட்சியேற்றளண் epajas b ஒட்சியேற்றளண்
O - 2 Na, K + l Cl (Br, I) - Mg, Ca, Zn - 2 H a Al a 3
உதாரணம் 1 HNO3 இல் N இன் ஒட்சியேற்ற எண்ணை (வலுவ
ளவை) கணிக்க.
H NO N இன் ஒட்சியேற்ற எண் = +5
+ 5 o 6 ", N இன் வலுவளவு = 5
உதாரணம் 2. K.Cr2O4 இல் C இன் ஒட்சியேற்ற எண்ணைக்
கணிக்க.
K2 Cr2 O 2 Cr = + 12
-2 + 2 - 4 Cr sasa -- 6

Page 30
அட்டவணை:
வலுவளவுகளும் (அடைப்புக் குறிக்குளுள்ள
ஒட்சைட்டுகுளோரைட்டுநைத்திரேற்று சல்பேற்று O2- C1— NO 2
F-Br-I- 3 SO, (2) (1) (l) (2)
(1) H2O HCl HNO3 H2SO
[Li, K, Rb, Ag] Na (1) Na2O NaCl NaNO Na2SO
அமோனியம் NH4 (1) e NHCl NH, NO (NH4)2SO,
[Be, Ca, Sr, Ba, Zn] Mg (2) MgO MgCl2 | Mg(NO3)2 MgSO4
C 

Page 31
52
பயிற்சி பின்வரும் சேர்வைகளில் குறிப்பிடப்படும் மூலகங்களின்
வலுவளவுகளை எழுதுக.
சேர்வை 2. மூலகம் வலுவளவு
1. H. so. 44 S サa."。。 感。 P,o, P ቍ5 ......... 3. KMnO, Mn 十Q,。 vO Na a PO P 十三........
K2Cr O. . Cr ܗܝ (> .................
இரசாயனச் சமன்பாடு
இரசாயன்ச் சமன்பாடு, ஒரு இரசாயனத் தாக்கத்தை விளக்கிக் காட்டும் சுருக்கமான முறையாகும். ஒரு இரசாயனச் சமன்பாடு,
சமன்குறிக்கு இடது புறத்தே தாக்கிகளையும், வலது புறத்தே பரி சோதனையின் போது பெறப்பட்ட விளைவுகளையும் காட்டுகின்றது.
சமன்படுத்தப்பட்ட ஒரு இரசாயனச் சமன்பாட்டை எழுதும் போது அவதானிக்கப்பட வேண்டியன:-
1. சமன் ( = ) அல்லது அம்பு (->) குறிக்கு இடது புறத்தும் வலது புறத்தும் உள்ள வெவ்வேறு மூலகங்களின் அணுக்களின் தனித்தனி எண்ணிக்கை சமமாக இருத்தல் வேண்டும்.
2. சமன் குறிக்கு இரு புறத்துமுள்ள அணுத் திணிவுகளின் கூட்டுத்
தொகை சமமாக இருத்தல் வேண்டும்.
3. சமன்குறிக்கு இரு புறத்துமுள்ள மூலக்கூறுகளின் மூலக்கூற்றுத் திணிவுகளின் கூட்டுத் தொகை சமமாக இருத்தல் வேண்டும்.
4. சமன்குறிக்கு இரு புறத்துமுள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை
சமமாக இருக்கவேண்டிய அவசியமில்லை.
经_一th
2 Ca + O2 = 2 CaO 2 H2 + O2 = 2 H2O
e Na + 2 H2O = 2 NaOH + H2 . 2 Ag NO3 + BaCl2 = 2 Ag Cl + Ba (NO3)2 2 Al + 6 HCl = 2 AlCl3 + 3 H2

53
வி ஞ க்க ள்
செம்பின் சமவலுத் திணிவைத் துணியும் நோக்கமாகப் பின்வரும் பரிசோதனை செய்யப்பட்டது.
0 - 327 g Zn தூள், 75 m1 செறிந்த CuSO4 கரைசலுக்குள் இடப்பட்டு, தாக்கம் முடிவடைந்த பின் கரைசலை வடி கட்டிய போது 0 ° 318 g Cu பெறப்பட்டது.
(அ)
(-氢)
(g)
(Fም )
(a)
(ஊ)
(sy)
(=岛)
(g))
பரிசோதனையின் போது நீர் பெறக்கூடிய அவதானங்கள் இரண்டினை எழுதுக.
கரைசலை வடிகட்டிய பின், வடிதாளிலுள்ள Cu நீரினல் கழுவப்பட்டு உலர்த்தப்பட்டது. ஏன்? CuSO4 உக்கும் Zn உக்குமிடையே நிகழும் தாக்கத்திற் கான இரசாயனச் சமன்பாட்டினை எழுதுக. Zn இன் சமவலுத் திணிவை 32 7 எனக் கொண்டு Cu இன் சமவலுத் திணிவைக் கணிக்க. மேற்படி பரிசோதனையில் Zn உக்குப் பதிலாக Ag ஐப் பயன்படுத்தலாமா?
(உ) இல் நீர் கொடுக்கும் விடைக்குக் காரணம் தருக.
பின்வருவனவற்றிற் கிடையேயுள்ள தொடர்பை எழுதுக. (t) சார் அணுத் திணிவும் சமவலுத் திணிவும். (ii) சார் மூலக்கூற்றுத் திணிவும் சார்படர்த்தியும்.
M என்னும் உலோகம் குளோரீனுடன் சேர்ந்து MCl2 என்னும் சூத்திரமுடைய சேர்வையை உண்டாக்குகிறது. M இன் சமவலுத் திணிவு 20 ஆகும் (i) M ஆனது சல்பேற்று மூலிகத்துடன் உண்டாக்கும்
சேர்வையின் சூத்திரத்தை எழுதுக. (i) M இன் அணுத் திணிவைக் கணிக்க.
ஒரு குறித்த வெப்பநிலை அமுக்கத்தில் 1 0 அமோனி யாவின் திணிவு 0 - 757 g ஆகும். அதே வெப்ப நிலை அமுக்கத்தில் 1 0 H இன் திணிவு 0 ° 089 g ஆகும். (i) அமோனியாவின் சார்படர்த்தி யாது? (i) அதன் மூலக்கூற்றுத் திணிவு யாது?


Page 32
54
3
ஒரு பரிசோதனையில், 0 . 446 g ஈயவொட்சைட்டு ஒரு தகனக் குழாயில் சூடாக்கப்பட்டு H ஆல் தாழ்த்தப்பட்டபோது 0414 g Pb பெறப்பட்டது.
(அ)
(°)
(g)
(RF)
(D)
(py)
(、)
(g))
மேற்படி ஆய்வின் போது நீர் அவதானிக்கக்கூடியவை
| unresoponu?
தாழ்த்தல் முடிவடைந்தபின், உபகரணம் ஆறவிடப்பட்ட போது H2 தொடர்ந்து செலுத்தப்பட்டது. இதற்குரிய காரணம் யாது?
Pb இன் சமவலுத் திணிவைக் கணிக்க,
Pb இன் தன்வெப்பக் கொள்ளளவு 0 ° 13 g-1K~ ஆயின் அதன் அண்ணளவான அணுத்திணிவு யாது?
(இ) இலும் (ஈ) இலும் நீர் பெற்ற விடைகளிலிருந்து
(i) Pb இன் வலுவளவு
(i) Pb இன் செம்மையான அணுத் திணிவு
ஆகியவற்றைக் கணிக்க,
பின்வரும் சேர்வைகள் ஒவ்வொன்றினதும் சூத்திரத்தி லுள்ள முதலாவது மூலகத்தின் வலுவளவு யாது? P2O3, SOs, NH, CCl4, KO
பின்வரும் சேர்வைகளின் இரசாயனச் சூத்திரங்களை எழுதுக. (i) சோடியமிருகாபனேற்று Na\~ே) (i) அமோனியமிருகுரோமேற்று )$1۔ شملہ ؟ عدد( (۲ب (i) பெரிக்குச்சல்பேற்று {e 3, (iv) மேக்கூரிக்குளோரைட்டு ۲۱ دالهای (w) கல்சியமிருகாபனேற்று awc7ெ பின்வருவனவற்றைச் சமன்படுத்துக. (i) i Cu + O2 = pСuО (ii) Na +2H2O = & NaOH + H2 (iii) Al + AgNO3 . = Al(NO3)3 + Ag (iv) Na2SO4 + Pb(NO3)2 = PbSO4 + NaNO3
(v) KCIO - KCl + O.

அத்தியாயம் 4
மூல்
ஒரு மூலகத்தின் அல்லது சேர்வையின் மூலக்கூற்றுத் திணிவு கிராமில் உரைக்கப்படுமாயின் அது கிராம் மூலக்கூறு அல்லது மூல் எனப்படும்
மூல் = ஒரு மூலகத்தின் அல்லது சேர்வையின் இரசாயனச் சூத்திரத்திலுள்ள அணுத் திணிவுகளின் கூட்டுத் தொகை (குத்திர நிறை) - கிராம் அலகில்
1. H2O இன் மூலக்கூற்றுத் திணிவு = 2+ 16 - 18
H O gsör 1 cyf:6 = 18 g
2. 1 eypgi» HC1 = (1 + 35 ‘ 5) g - 36 5g 3. 1 ep6) O - (16 - 16) 'g = 32 g 4. 1 ep6) H = (1 + 1) g st 2 g 5. 1 epgi) CaCO s (40 + l2 + 48) g st 100 g
அவகாதரோ எண்
1. 1 g ஐதரசனிலுள்ள H அணுக்களின் எண்ணிக்கை = 602x10? 2, 16 g ஒட்சிசனிலுள்ள O , , s: 602 x 102 3. 12 g காபனிலுள்ள C at 6 O2 x 1023 4, 2 g ஐதரசனிலுள்ள Hமூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை - 602x10? 5. 32 gஒட்சிசனிலுள்ள O , st 6 O2 X 102 6. 100 g CaCO3 g)gy6ir 6T CaCO3 , , : - 602 لا>io 23 7. 23 g Na+ இலுள்ள Na+ அயன்களின் எண்ணிக்கை = 6*02x10?
602x1028 ஆனது 1 மூல் அல்லது அவகாதரோ எண் எனப்படும். இது N ஆல் குறிக்கப்படும்.
al-h
(அ) 1 g (1 கிராமணு) ஐதரசன் 1 மூல் (அவகாதரோ எண்)
அணுக்களைக் கொண்டுள்ளது (ஆ) 2 g (1 மூல்) ஐதரசன் 1 மூல் (அவகாதரோ எண்)
மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ளது


Page 33
56
அவகாதரோ எண் என்பது, ஒரு மூலகத்தின் 1 கிராமணுவிலுள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை, அல்லது ஒரு மூலகத்தின் அல்லது சேர்வை யின் 1 மூலிலுள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை, அல்லது 1 கிராம் அயனிலுள்ள அயன்களின் எண்ணிக்கையாகும்.
அவகாதரோ எண் = 602x1023 - 1 மூல்
1 கிராமணுவிலுள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை, அல்லது 1 மூலி லுள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை, அல்லது 1 கிராமயணிலுள்ள அயன்களின் எண்ணிக்கை ஒரு மாறிலியாகும். (6 02x102). இம் மாறிலி அவகாதரோவின் மாறிலி அல்லது அவகாதரோவின் ஒருமை என அழைக்கப்படுகிறது.
உதாரணம் 1. ஒரு H அணுவின் திணிவைக் கிராமில் கணிக்க (H= 1)
602x102 H அணுக்களின் திணிவு = 1 g
6 - 2 X 1023 9. = 1 - 66 x 10 - 2g
H அணுவின் திணிவு :
உதாரணம் 2. ஒரு O மூலக்கூறின் திணிவைக் கிராமில் கணிக்க (0:16)
602x10* O மூலக்கூறுகளின் திணிவு - 32 g 32
O மூலக்கூறின் திணிவு = 6 02X 1023 &
உதாரணம் 3, 9 gநீரிலுள்ள நீர் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை யாது?
H2O gair l epi) = 2 + 16 - 18 g 18g HO இலுள்ள HO மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை = 6* 02x1023
6-02 x 10** X9
18
= 3-01 x Iዐ29
9g s "...s p
உதாரணம் 4 1505 x 102 UO மூலக்கூறுகளின் திணிவு 110 g
ஆயின், CO இன் மூலக்கூற்றுத் திணிவைக் கணிக்க, 1505 x 102 CO மூலக்கூறுகளின் திணிவு = 1 10g
6.02 X 1023 ---
s ' T 1.505 x 1022
as 440 g
CO இன் மூலக்கூற்றுத் திணிவு = 440
X602x 108

அவகாதரோ எண்ணைத் துணியும் முறை
பரிசோதனை:
அவகாதரோ எண் துணியப்படும். பதார்த்தம் - ஒலேயிக்கமிலம் [C, H, COOHJ
ஒலேயிக்கமிலம் கரைக்கப்படும் ஆவிப்புறப்புள்ள திரவம் - பெற் ருேலியம் மதுசாரம் (இலேசான பெற்ருேல்) W
ஒலேயிக்கமிலத்தின் இரு துளிகளை ஒரு அளவியினல் 100m பெற் ருேலியம் மதுசாரத்திலிட்டுக் கரைசலாக்குக. -
இக்கரைசலை, சுத்தமாக்கப்பட்ட அதே அளவியில் எடுத்து, அதனை அளவியிலிருந்து மெதுவாகத் துளிதுளியாக ஓடவிட்டு, 1m இல் எத்தனை துளிகள் உண்டு எனக் காண்க.
n gsflassir es 1 ml
ஒரு சுத்தமாக்கப்பட்ட தாழியை நீரினல் அரைவாசிக்கு நிரப்புக. பின்னர் நீர்ப்பரப்பின் மேல் கந்தகத் தூளை அல்லது சோக்குத் தூளை ஒரு துணியினல் அல்லது பருத்திப்பஞ்சினல் நீரின் மேற்பரப்பு முழு வதும் மெதுவாகத் தூவுக.
பெற்ருேலியம் மதுசாரம் + ஒலேயிக்கமிலக் கரைசலில் ஒரு துளியை அதே அளவியிலிருந்து நீரின் மேற்பரப்பின் மேல் இடுக. இவ்வேளையில் கந்தகத்தூள் (S தூள்) வட்டவடிவமாக வெளித்தள்ளப் படுகிறது. உடனடியாக இவ்வட்டம் சற்று சுருங்குவதை அவதானிக் கலாம். (இது, பெற்ருேலியம் மதுசார மூலக்கூறுகள் ஆவியாகத் தப்பிச் செல்வதாலே ஏற்படுகிறது,
S தூள் படையின் வட்ட எல்லை நிலையானதும், அவ்வட்டத்தின் விட்டத்தை உடனடியாக அளக்க, இதன் அரைமடங்கு, வட்டத்தின் ஆரை (r) ஆகும் (படம் 15 அ ஆ).


Page 34
58
sst un துளிகரைசல் ஏற்படுத்தில * *.* ಟ್ವಿಣ'೬ \ Acall Lugné * AW
ཡ་ཡ་ནས། མཁས་མཁས་པས།
- - - - - +நீர் %ৈড়
-- - - - - தாழி துளிகரைசல் ஏற்படுத்திய ل۔ -wwe ܚܣܚܡܐܠ ܐ
SAILLü uyu
0.
Lull-lh 15 இதிலிருந்து ஒரு துளி கரைசலிலுள்ள ஒலேயிக்கமிலம் ஏற்படுத் திய வட்டப்பரப்பு (ாா? கணிக்கப்படுகிறது (படம் 15 அ, ஆ)
இங்கு S தூள் படை, ஒற்றைத் துணிக்கை தடிப்புள்ளதென்றும், அதனை வெளித்தள்ளிய ஒலேயிக்கமிலத்தின் மூலக்கூறுகள் ஒற்றை மூலக்கூற்றுப் (ஒரு மூலக்கூறு தடிப்புள்ள) படையிலுள்ளன என்றும் எடுத்துக்கொள்ளப்படுகிறது (படம் 16).
ஒரு துளி கரைசலிலுள்ள ஒலேயிக்கமி ༦༤ཟོ་ཐེ་ லத்தின் (ஒற்றை மூலக்கூற்றுப் படையின்) கனவளவு V ml ஆயின், ஒற்றை மூலக்கூற் றுப் படையின் தடிப்பு (t) பின்வருமாறு 9AD&ry ஜேக்கூற்றுப் கணிக்கப்படும் (படம் 16)
typ Svešas. O)
lub 6
IL f' t) = தடிப்பு (t) tr2
தடிப்பு (t) = ஒரு ஒலேயிக்கமில மூலக்கூறின் விட்டம்
t
ஒரு மூலக்கூறின் ஆரை (t) =
ஒலேயிக்கமில மூலக்கூறுகள் கோள வடிவம் உடையன எனக் கொண்டால்
m o 4 1 மூலக்கூறின் கனவளவு ーす tr
t
=す
 
 
 

59
4 t V3 மூலக்கூறின் கனவளவு : ” ། ༡་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་་ . . . . . . . . . . . . . . . ()
ஒலேயிக்கமிலத்தின் 1 மூல் : 282g ஒலேயிக்கமிலத்தின் அடர்த்தி = 089 gml" 0*89g ஒலேயிக்கமிலத்தின் கனவளவு = 1 ml.
282g E
(2)
282 ml... ..... (2 ово ” (2)
அவகாதரோ எண் (N) :
IX282X3X8 Tosgx4xt: 282×3×8 0・85ヌエヌエ (ஒரு துளி கரைசலிலுள்ள ஒலேயிக்கமிலத்தின் (C, H COOH இன்)
கனவளவு W ஐக் கணித்தல்:-
n துளிகள் 1 ml (பரிசோதனை முறையால் காணப்பட்டது
- துளிகள் C COOH.gif கனவளவு = 古× 2m st mi
2 100m)கரைசலிலுள்ள CHCOOH இன் கனவளவு ー舌m
2
I mi = 100 × 球 m
2 se -X -ml
100 1 துளி கரைசலிலுள்ள CHCOOH இன் கனவளவு
2 = T-X -T-X --m
100


Page 35
60
பரிசோதனை வாயிலாகக் காணப்பட்டவை n r ஆகும். n இலி ருந்து V உம், V இலிருந்து t உம், t ஐக் கொண்டு N உம் கணிக் கப்படுகின்றன)
v 282X3X8 G3 anar (N) = ---- அவகாதரோ எண் (N) 0ʻ•89 x 47t x t3
Epsíð — asflégséð
மூல் = இரசாயனச் சூத்திரத்திலுள்ள அணுத்திணிவுகளின் கூட்டுத்
தொகை (gஇல்).
அப்பதார்த்தத்தின் தரப்பட்ட திணிவு
Jansstfr ன் மல் எண்ணிக்கை: ஒரு பதார்த்தத்தின் மூ அப்பதார்த்தத்தின் மூலக்கூற்றுத் திணிவு
உதாரணம் 1, 49g H2SO4 இலுள்ள H2SO மூல்களைக் கணிக்க. H= 1, Sm32. O=16) H2SO இன் மூலக்கூற்றுத் திணிவு = 2+32+64-98
49
அல்லது
98g H SO = 1 ep6)
49g H2SO4 = ps 49 5 • 0 ܩܗ oupei
மூலர்க் கரைசல்
ஒரு பதார்த்தத்தின் 1 மூல் நீரில் கரைக்கப்பட்டுக் கரைசல் 1 இலீற்றர் ( 1 ) ஆக்கப்பட்டால், அக்கரைசல் 1 மூலர் (1M) கரைசலாகும்.
அதாவது 1 கரைசலில் ஒரு கரையத்தின் 1 மூல் கரைந்திருக்கு மாயின், அக்கரைசல் 1M கரைசலாகும்.
மூலர்த்திறன்
1 இலிற்றர் கரைசலிலுள்ள ஒரு கரையத்தின் மூல்களின் எண்ணிக் கை அக்கரைசலின் மூலர்த்திறன் எனப்படும்.

6
血一th
Na2CO இன் மூலக்கூற்றுத் திணிவு = 46 + 12 + 48 = 108
Na2CO3 96r 1 epás se 106 g
106g (1 மூல்) NaCO 1 கரைசலிலிருப்பின் அது M கரைசலாகும்.
53g (05 epip) , , lį,
脚 雳 , , 0 * 5M 59g (0.5epai) , , 0'5. 9 ,, 1M p
05 53g (0*ნტupdს) p 2 '' e 0 o 25 M கீரை
சலாகும் கரைய மூல்கள் 前 5 (M) = மூலர்த்திறன் (M) கரைசலின் கனவளவு (இலீற்றரில்)
உதாரணம் 1, 265 g Na,Co. நீரில் கரைக்கப்பட்டுக் கரைசல் 10
ஆக்கப்பட்டால், அக்கரைசலின் மூலர்த்திறன் யாது?
2 r 65
106 265 iலர் sir s - a – = 0'25M மூலர்த்திற 106
அல்லது
1 epdo Na2CO3 1 0 es6ppreF656 - 1 M
265 】 26・5
- ର) · · 10ც შF 1 * 106
25M1•0 ܗ
உதாரணம் 2. 170 g Ag NO ஐ 20 இல் கொண்ட ஒரு கரைசலின்
மூலர்த்திறனைக் கணிக்க (Ag=108, N = 14, O=16)
AgNO3 630air 1, eupéi) = 108 + 14+ 48 - 170g
7
170 17 லர்த்திறன் = - : se 0'05 M மூலர்த்திறன் =- 170X2
அல்லது
1 Eypso Ag NO3 10 ssopræsbåv – 1M
7 ல் 10. 17 op6) .1 ş ş. 170
7 7 – ல் 20 rew nത്തm "s o '05 pro -cዎ° · X 0°05M
769 2.


Page 36
6盛
ஒரு கரையத்தின் 1M கரைசலை ஆக்கல்
a-h: 250 ml 1M Na2CO3 56 prafā gāšasgā 1000 ml 1M Na2CO3 saorg69ey66T Na2CO3 இன் திணிவு = 106g
= 26*ნg
265 ஐ தூய உலர்ந்த Na2CO3 ஐத் திருத்தமாக நிறுத்தெடுத்து அதனை 250 m அளவுக் குப்பிக்கு படம் 17 இல் காட்டியவாறு வடித்த நீர் சேர்த்து மாற்றுக. குப்பியின் உள்ளடக்கத்தை நன்கு கலக்கி Na2CO3 ஐக் கரைக்க. குப்பிக்குள் மேலும் வடித்த நீர் சேர்த்துக் கரைசலை அளவுகோடு வரை ஆக்குக.
கழுவற்போத்தல்
1 M. MargC0, arsangera
Lub 17
இவ்வாறு ஆக்கப்பட்ட கரைசல் NaCO3 இன் M கரைசலாகும்.
உதாரணம்: 250 m 0*1M Na2CO கரைசலை ஆக்குவதற்கு என்ன திணிவுள்ள தூய உலர்ந்த NaCO, ஐ நிறுத்தெடுக்க வேண்டும்.
 
 

63
Na2CO3 இன் 1 pio a 106 g 1000 ml 1 M S Gopr Fðav sešasiji G35aMponu unresor Na2CO3 = 1 päiv
1000 ml 0' M , , p. e. , , = 0 * lepá
50 250 ml O M , , 0 epio
1000 .3 106 x - بر 0.1 ند. 1000
is 2'65 g
966utg AgNO3, Pb(NO3 )2 , BaCl, Na2SO4 Gurrërp பதார்த்தங்களின் கிராம் மூலக்கூற்றுத் திணிவுகளைக் கணித்து, தேவைப் படும் கரைசலின் செறிவுக்கும் சுனவளவுக்கும் ஏற்ப இப்பதார்த்தங்
களின் திணிவுகளைக் கணித்து அவற்றிலிருந்து கரைசலை ஆக்கிக் கொள்ளலாம்,
மூலல் கரைசல்
ஒரு கரையத்தின் 1 மூல் 1kg (1000g) கரைப்பானில் கரைந்திருப் பின், இக்கரைசல் 1 மூலல் கரைசல் எனப்படும். w
இக்கரைசலின் மூலற்றிறன் (மூலல்திறன்) - மூலல்
மூலற்றிறன்
ஒரு கரைசலின் மூலற்றிறன், 1kg (1000g) கரைப்பானில் கரைத் துள்ள கரைய மூல்களின் எண்ணிக்கையாகும்.
கரைய மூல்களின் எண்ணிக்கை கரைப்பானின் திணிவு kg இல்
மூலற்றிறன் =
உதாரணம்: NaCO இன் 53 g, 1000 g நீரில் கரைந்திருப்பின், இக்
கரைசலின் மூலற்றிறன் யாது? 1 மூல் NaCO3, 1000 g நீரில் கரைந்திருப்பின் அதன்
மூலற்றிறன் = 1மூலல்
53
p Na2CO3 1000ழ நீரில் கரைந்திருப்பின் அதன் மூலற்றிறன்
*மலல் *五石°
== 0° 5 paavdiv


Page 37
6.
அல்லது
53
106 53
மூலல் = -- மூலல் = 05மூலல் 1000 106
000
மூலற்றிறன் :
மூல் பின்னம் ஒரு கரைசலிலுள்ள ஒரு கரையத்தின் மூல் பின்னம் என்பது,
அக்கரையத்தின் மூல்களின் எண்ணிக்கைக்கும் அக்கரைசலிலுள்ள மொத்த மூல்களின் எண்ணிக்கைக்கு முள்ள விகிதமாகும்.
கரைய மூல்கள்
மூல் பின்னம் =
கரைய மூல்கள் + கரைப்பான் மூல்கள்
உதாரணம் 1 0*1 மூலல் கரும்பு வெல்லக் கரைசலிலுள்ள கரும்பு
வெல்லத்தின் மூல் பின்னத்தைக் கணிக்கTH - 1, O - 16
Ꭴ* 1 கரும்பு வெல்லத்தின் மூல் பின்னம் = -
உதாரணம் 2 3*42 g கரும்பு வெல்லம் (CH2O), 100g நீரில் கரைந்திருப்பின், அக்கரைசலிலுள்ள கரும்பு வெல்லத்தின்
elpéi) 19eireaib unrg? [C = 12, H = le O = 161
C2H2O இன் மூலக்கூற்றுத் திணிவு = 342
3”42
343 கரும்பு வெல்லத்தின் மூல் பின்னம் க ~~~~~~~~~~
343 100
42 18
00
100 001 ----
18

65
மூலர்க் கனவளவு (கிராம் மூலக்கூற்றுக் கனவளவு
பரிசோதனை I O இன் மூலர்க் கனவளவைத் துணிதல்
கொள்கை:- இப்பரிசோதனையில், எப்பதார்த்தம் சூடாக்கப்படும் போது O ஐ மட்டும் வாயு விளைவாக வெளிவிடுமோ அப்பதார்த்தமே தேர்ந்தெடுக்கப்படுகிறது.
e Sa -- AD -
A 1. 2KMnO4-->K2MnO4 + MnO2 + O
திண்மம் திண்மம்
A 2. 2KNO -->2KNO2 十 O2
திண்மம்
A 3. 2KCIO -->2KCl + 3O2
திண்மம்
வெப்பத்தின் விளைவாக, மேற்கண்ட பதார்த்தங்களில் ஏதேனு மொன்றில் ஏற்படும் திணிவு நட்டம், வெளிவிடப்படும் O இன் திணிவுக்குச் சமமாகும். ஏனெனில் மற்றைய விளைவுகள் திண்மங் களாகும்.
முன்னேற்பாடு:- உ-ம். KMnO4 ஐச் சூடாக்கல்
KMnO4 ஐச் சூடாக்கும் போது MnO2 துகள்கள், சூடாக்கும் உபகரணத்திலிருந்து வெளியேற நாடும். அத்துடன் KMnO ஐச் சூடாக்கி, அதன் திணிவிலேற்படும் நட்டத்தை துணியும் போது இவை திணிவு நட்டத்தை அதிகப்படுத்தும். இதனல், வெளியேறிய O இற் கான திணிவு திருத்தமாக இருக்காது. இவ்வழுவைப் பின்வருமாறு தவிர்க்கலாம்.
சோதனைக் குழாய்க்கு ஒரு குறுகிய போக்குக் குழாயைப் பொருத்தி தினல், அதில் MnO2 துகள்களும் KMnO4 பதங்கமும் படியும். ஆகவே, இங்கு திணிவிலேற்படும் நட்டம் உண்மையாகவே O இன் திணிவாகும். சூடாக்க முன்னும் பின்னும் KMnO4 ஐக் கொண்ட சோதனைக் குழாயை, குறுகிய போக்குக் குழாயுடன் (படம் 18) நிறுக்க வேண்டும்.
5 இ


Page 38
66
குறிப்பு: இவ்வுபகரணத்துக்குப்பதிலாக KMnO4 ஐக் கொண்ட சோதனைக்குழாயின் மேற் பகுதியில் அசுபெத்தோசை வைத்தும் பரிசோதனையைச் செய்யலாம்)
படம் 18
செய்கை: ஒரு சோதனைக்குழாய்க்குள் ஏறக்குறைய 5g KMno, a இட்டு, இக்குழாயை குறுகிய போக்குக்குழாய் பொருத்திய இறப்பர் அடைப்பால் மூடி,இவ்வுபகரணத்தைத் திருத்தமாக நிறுக்க. (படம் 18)
இக்குறுகிய போக்குக்குழாயை இறப்பர் குழாய் ஒன்றினல் நீரைக் கொண்ட ஒரு குப்பியுடன் படம் 19 இற் காட்டியவாறு தொடுக்க,
இறப்பர் குழாய்
இறப்பர் குழாய்
குறுகிய போக்குக் குழல்)
ganish an La
KMO,
02 $ჭის இடம்பெயர்க suull B
鲁 தடடையடிக்வெப்பம் குப்பி
LuL.-íb l9
நீரைக் கொண்ட குப்பியிலிருந்து ஒரு இறப்பர் குழாய் அளவு சாடி ஒன்றினுள் செல்கிறது (படம் 19).
KMnO4 ஐ மென்மையாகச் சூடாக்குக. இவ்வேளையில் வெளி விடப்படும் O2 நீரைக் கொண்ட குப்பிக்குள் செல்லும் போது, அறை வெப்பநிலையிலும் வளிமண்டல அமுக்கத்திலும் தமக்குச் சம கனவள வான நீரை குப்பியிலிருந்து அளவு சாடிக்குள் இடம்பெயர்க்கும்.
 
 
 
 
 
 

67
ஏறக்குறைய 100ml நீர் அளவு சாடிக்குள் இடம்பெயர்க்கப்பட்ட
தும், சூடாக்கலை நிறுத்தி விட்டு, உபகரணத்தை ஆறவிட்டு, முன்பு
நிறுத்த பகுதிகளைத் திரும்பவும் நிறுக்க. திணிவிலுள்ள வித்தியாசம் வெளிவிடப்பட்ட O இன் திணிவாகும்.
அளவு சாடியிலுள்ள நீரின் கனவளவை குறிக்க. இக்கனவளவு, அறை வெப்பநிலையிலும் வளிமண்டல அமுக்கத்திலும் O2 இன் கன வளவாகும். அறை வெப்பநிலையை வெப்பமானியிலிருந்தும், வளி மண்டல அமுக்கத்தைப் பாரமானியிலிருந்தும் வாசித்தறியலாம்.
O2 இன் கனவளவை நி. வெ. அ இல் கணிக்க. இவற்றிலிருந்து 1மூல் (32 g) O இன் கனவளவைக் கணிக்க. இதுவே O இன் மூலர்க் கனவளவு ஆகும்.
அளவீடுகள்:- சூடாக்க முன்: ܀ சோதனைக் குழாய் + போக்குக்குழாய் + KMnO இன் திணிவு சூடாக்கிய பின்: -- 28*13g மேற்கண்ட உபகரணத்தின் திணிவு - 28-00g திணிவு நட்டம் = 28*13-2800-013g அதாவது, வெளிவிடப்பட்ட O இன் திணிவு = 0*18g
வெளிவிடப்பட்ட O2 இன் கனவளவு = 101 ml
அறை வெப்பநிலை = 30°C
அமுக்கம் - 760 mm இரசம்
273 கணிப்பு: நி. வெ. அ இல் O இன் கனவளவு = "×五エ - 91 ml
நி. வெ. அ இல் 0.13g O2 இன் கனவளவு = 91 ml
9. ..நி. வெ. அ இல் 32 g O இன் கனவளவு = x32 ml
= 22400 Γη
at 224 முடிவு:- O2 இன் மூலர்க் கனவளவு st 224
பரிசோதனை 1. CO இன் மூலாக் கனவளவைத் துணிதல்
கொள்கை:- இப்பரிசோதனையில், எப்பதார்த்தம் சூடாக்கப்படும்போது CO ஐ மட்டும் வாயு விளைவாக வெளிவிடுமோ அப்பதார்த்தமே தேர்ந்தெடுக்கப்படுகிறது.


Page 39
A 1. PbCO3 -...-.-...-> PbO + CO2 f
2. MgCO3
Α -
A
3. CaCO3 -> CaO + CO 2 .
முன்னேற்பாடுக பரிசோதனை 1 இல் போன்றது.
செய்கை- பரிசோதனை 1 இல் போன்றது. ஆனல் KMnO4 இற்குப் பதிலாக PbCO, ஐக் (ஈயக் காபனேற்றைக்) கொண்டு பரிசோதனை யைச் செய்க.
அளவீடுகள்:- சூடாக்க முன் சோதனைக்குழாய் + போக்குக்குழாய் +PbCO, இன் திணிவு = 28508
சூடாக்கிய பின்:
மேற்படி உபகரணத்தின் திணிவு = 2830g வெளிவிடப்பட்ட CO இன் திணிவு - 28°50-2830g
a 080g வெளிவிடப்பட்ட CO2 இன் கனவளவு = 113ml
அறை வெப்பநிலை 30 سیسC அமுக்கம் = 760mm grsib
கணிப்பு: மேற்கண்ட தரவுகளிலிருந்து 1 மூல் (448) CO இன் கன
வளவை நி. வெ. அ இல் கணிக்க.
27Ꮽ நி, வெ. அ இல் CO2 இன் கனவளவு = 11 * s: 102ml நி. வெ. அ இல் 0.208 CO, இன் கனவளவு = 102ml
, , , 44 象、 ) ) 壽爵 三一X44 l - - - g aエ×*m
= 22400 ml
|| 4 88 بسته
முடிவு:- CO2 இன் மூலர்க் கனவளவு as 284

69
சுருக்கம்
பரிசோதனை 1 இல் O இன் மூலர்க் கனவளவு = 224 பரிசோதனை 11 இல் CO2 , , , ze. 23’ 4 1
இவ்வாறு C1, N2, H போன்ற வாயுக்களின் மூலர்க் கன வளவும் 224 எனப் பரிசோதனை மூலம் துணியலாம்,
மூலர்க் கனவளவு அட்டவனை
நி. வெ. அ இல் 2g (மூல்) H இன் கனவளவு :22*4 !
9 , , 32g ( , , ) O2 , , 9 22:04 جسے p 71g ( , , ) Cl2 . , ' 29۰ مجته
p , , 28g ( , ) N2 3 p. 9 p. ਏ947
, , 44g ( , , ) CO, , , p st 224
நி. வெ. அ இல் எல்லா வாயுக்களினதும் 1 மூலின் கனவளவு 224 ஆகும். இக்கனவளவு மூலர்க் கனவளவு எனப்படும்.
மூலர்க் கனவளவு:
நி. வெ. அ இல் ஒரு வாயுவின் 1 மூலின் (1 கிராம் மூலக்கூறின்) கனவளவு மூலர்க் கனவளவு எனப்படும்.
மூலர்க் கனவளவு = 22*4 - 22400 ml
உதாரணம் பின்வருவனவற்றைக் கணிக்கா,
(அ) நி. வெ. அ இல் 08g O இன் கனவளவு (ஆ) நி. வெ. அ இல் 28 CO இன் திணிவு (இ) நி. வெ. அ இல் 58 N இன் திணிவு 70 g ஆயின்
அதன் மூலக்கூற்றுத் திணிவு (அ) நி. வெ. அ இல் 32g O இன் கனவளவு = 224 !
22”4
) ) 08 9 s p. air 0 '8፪
g . 32 X
| 56 ه 0 یا (ஆ) நி. வெ. அ இல் 224 CO இன் திணிவு : 44g
44 28 l , '' ea. x 28g
sc 5:5g


Page 40
ሃዐ
(இ) நி. வெ. அ இல் 56 N இன் திணிவு = 70g
1. (Sy)
(e)
(g))
3. (sy
(-e)
(g))
(Fr}
3. (9)
(乌)
(g))
(fr)
... 224 x 224-28 9 p. 9 y » - 5.6 X g=2ðg N இன் மூலக்கூற்றுத் திணிவு = 28
வினுக்கள்
ஒலேயிக்கமிலத்தின் அவகாதரோ எண்ணைத் துணிவதற் கான பரிசோதனையில் பெற்ருேலியம் மதுசாரம் கரைப் பாணுகப் பயன்படுத்தப்படுவதற்கான காரணங்கள் மூன் றினைத் தருக.
09 g நீரிலுள்ள
(j), H2O மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை (i) H அணுக்களின் எண்ணிக்கை ஆகியவற்றைக் கணிக்க. 1805x102 NH மூலக்கூறுகளின் திணிவு 0425g ஆயின் NH இன் மூலக்கூற்றுத் திணிவு யாது?
73 g HCl gay6ir GMT HCl ep6ivs6rfiecăr எண்ணிக்கை யாது?
, 250 m1 0ʻ• 5M Na2CO கரைசலிலுள்ள Na2CO மூல்
களைக் கணிக்க.
(ஆ) இலுள்ள NaCO இன் திணிவைக் கிராமில் கணிக்க
. [Na = 23, C = 12, O= 16)
500 g நீரில் 18 g குளுக்கோசு (C6H, O) கரைந்த் கரைசலிலுள்ள குளுக்கோசின் மூல் பின்னத்தை எழுதுக.
04 g NaOH வடித்த நீரில் கரைக்கப்பட்டு, கரைசல் 20 ! ஆக்கப்பட்டால், இக்கரைசலின் மூலர்த்திறன் யாது? 17* 0 g, Ag NO 3 g 051 இல் கொண்ட მადნ கரைசலின் மூலர்த்திறனைக் கணிக்க (Ag = 108, N = 141
342. g கரும்பு வெல்லம் (C2 H22 Οι 1 ) 20 Kg நீரில் கரைந்த கரைசலொன்றின் மூலற்றிறன் யாது?
Pb(NO) இன் 500 ml 0*1M கரைசலை ஆக்கத் தேவை யான Pb(NO) இன் திணிவைக் கணிக்க (Pb = 207

7.
25 g CaCO3 ஒரு வன்கண்ணுடிச் சோதனைக் குழாயிலிடப்பட்டு உபகரணம் திரும்பவும் நிறுக்கப்பட்டது. இவ்வுபகரணம் மாருத் திணிவு வரை சூடாக்கப்பட்டபின் ஆறவிட்டுத் திரும்பவும் நிறுக் கப்பட்டது.
(அ) CaCO2 சூடாக்கப்பட்ட போது அதன் திணிவில் நட்டம்
ஏற்பட்ட தெனின், இத்திணிவு நட்டத்திற்கு முக்கிய காரணம் யாது?
(ஆ) CaCO இன் மீது வெப்பத் தாக்கத்திற்கான சமன்
பாட்டை எழுதுக.
(இ) 25 g CaCO ஐச் சூடாக்கியபோது, திணிவிலேற்பட்ட
நட்டம் கொள்கையளவில் யாதாகும்? (Ca= 40, C=12 O = 16 ; a
(ஈ) பரிசோதனை செய்தபோது, ஏற்பட்ட திணிவு நட்டம் கொள்கைப் பெறுமானத்திலும் சற்று அதிகமாக இருந்தது. இதற்கு யாது விளக்கம் கொடுக்கலாம்.
(உ) (ஈ) இல் கூறப்பட்டுள்ள வழுவை எவ்வாறு தவிர்ப்பீர்?


Page 41
அத்தியாயம் 5
பீசமானம்
ஒரு இரசாயனத் தாக்கத்தில் தாக்கிகள் ஒன்றுடனென்று தாக்க முறும் மூல் விகிதம் அத்தாக்கத்தின் பீசமானம் எனப்படும். ஒரு இரசாயனத் தாக்கத்திற்கான சமன்பாட்டில் தாக்கிகளின் மூலக்கூறு களுக்கு அல்லது அணுக்களுக்கு அல்லது அயன்களுக்குக் கொடுக்கப் பட்டுள்ள எண்ணிக்கை விகிதம் அத்தாக்கத்தின் பீசமானத்தை எடுத்துக்காட்டுவதாகும். vn
-: − -
1. AgNO3 + NaC1 -> AgCl ! + NaNO3
மூல் 1 மூல் l pd 1 மூல் Ag NO உம் NaC உம் தாக்கமுறும் மூல் விகிதம் = 1 : 1 g).jpg|T &&s £55) gŵr LifeFl Dint 607th AgNO3 = Na Cll = 1 +1 3. Pb(NO3)2 + 2KI — —> PbI, J, + 2KNO3
1 மூல் 3 episo மூல் 2 epsi) இத்தாக்கத்தின் பீசமானம் Pb (NO) : K1 = 1 2
3. FeCl3 + 3 NaOH —> Fe (OH), 4 + 3 NaCl
gösmršas iš Sesår i faFuDmrGoTub FeCl3 + NaOH = 1 : 3
தாக்கிகளினதும் விளைவு பொருள்களினதும் மூல் விகிதம் (பீச மானம்) அறியப்பட்டால், ஒரு தாக்கியின் ஒரு குறித்த திணிவுடன் தாக்கமடையும் மற்ருெரு தாக்கியின் திணிவையும், தாக்கத்தின் விளை வாக உண்டாகும் விளைவு பொருள்களின் திணிவுகளையும் கணித்துக் கொள்ளலாம்.
உதாரணம்: 17.0 g AgNO உடன் தாக்கமடையும்
(அ) NaCI இன் திணிவையும்
(ஆ) தாக்கத்தின் விளைவாக உண்டாகும் AgC இன் திணி
வையும் கணிக்க
AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 (70) (58.5) (143.5) (85)

73
(JSJ) 170 g AgNO3 gd-Lesår sririkasyppyuh NaCl gssy 66Sofany = 58* 5 g
58・5
170
= 5: 85 g (eoài) 170 g AgNO3 a_6öft-m&&5th AgCl gì6ằr 96öofì6ì = 143°ố g
17 g J9 9 P 9 p. 1435
- 70
14' 35g
x 17g
. 17 g 9 بیست و و
x 17 g
ஒரு தாக்கத்தின் பீசமானத்தைத் துணியும் முறைகள்
1. தொடர் - மாற்றல் முறை
பரிசோதனை 1. படிவு வீழ்த்தல் முறை (வீழ்படிவின் உயரத்தை
அளவிடல்)
பரிசோதனை 11.வெப்பநிலை மாற்ற முறை (வெப்பநிலை மாற்றத்தை
அளவிடல்
2. நியமிப்பு முறைகள் (கனமான முறைகள்)
தொடர் - மாற்றல் முறை
இங்கு தாக்கிகளின் அளவு விகிதங்கள் மாற்றப்பட்டு, உண்டாகும் விளைவு பொருள்களின் அளவுகள் துணியப்படுகின்றன. வெவ்வேறு தாக்கிகளின் சம செறிவுள்ள கரைசல்களின் வேறுபட்ட கணியங்கள் ஒன்று கலக்கப்படும் போது உண்டாகும் விளைவு பொருள்களின் அளவுகள் அளவிடப்படுகின்றன. விளைவு பொருள் உச்ச அளவில் உண்டாகியிருக்கும் போது தாக்கம் அதிகளவுக்கு நிகழ்ந்துள்ளதென் றும், தாக்கிகள் பீசமான விகிதத்திலுள்ளன என்றும் அறியலாம்.
உச்ச விளைவு உண்டாதலை படிவு வீழ்த்தல் முறையால் அறிய லாம், அல்லது தாக்கத்தின் போது ஏற்படும் வெப்பநிலை மாற்றத்தி லிருந்து அறியலாம்.
பரிசோதனை 1. படிவு வீழ்த்தல் முறை
கொள்கை:- இம்முறையில் இரு பதார்த்தங்களின் சம மூலர்த் திறனுடைய கரைசல்களின் வெவ்வேறு கனவளவுகள் ஒன்று கலக்கப்


Page 42
74
பட்டு, இவை ஒவ்வொன்றிலும் உண்டாகும் வீழ்படிவின் உயரம் அளவிடப்படுகிறது. வீழ்படிவின் உயரத்திலிருந்து தாக்கம் எந்தள வுக்கு நிகழ்ந்துள்ளது என அறியலாம். தாக்கிகளின் எக்கனவளவு விகிதத்தில் வீழ்படிவின் உயரம் மிக அதிகமானதோ, அங்கு தாக்கி கள் பீசமான விகிதத்தில் இருக்கும். ·
உ-ம்:- வேC12 உக்கும் H2SO4 உக்குமிடையேயுள்ள தாக்கம்
செய்கை:- ஒரே அளவான 7 சோதனைக் குழாய்களை எடுத்து, அவை ஒவ்வொன்றிலும் கீழ்க்காணும் அட்டவணையில் (படம் 20) காட்டிய அளவுகளில் 1 M BaC12 கரைசலையும் 1 M H2SO4 கரை சலையும் ஒன்று கலக்க. -W
2O 5 fe O OS
2·0 2.5 30 35
「2・0 90 EO 3-0
M BaCl n 3-5 1M HSO, (mi) O-5 வீழ்படிவின் உயரம்(m) 3.0
Lił lub 20
உண்டாகும் வீழ்ப்படிவுகளின் உயரங்களை குறித்த நேர இடை வேளைகளில் (1 மணி நேர இடைவேளைகளில்) அளவிடுக. வீழ்படிவு களின் உயரங்கள் குறைந்து செல்வதை அவதானிக்க (இது வீழ்படிவுத் துணிக்கைகள் அடைவதாலேயாகும்). வீழ்படிவுகளின் உயரங்கள் நிலை யானதும் இறுதி அளவீடுகளை எடுக்க
வீழ்படிவுகளின் இவ்விறுதி உயரங்களை, தாக்கிகளின் (BaC1, HSO4) கனவளவுகளுக் கெதிரே குறித்து வரைபு வரைக. (படம் 21)
 

7ዕ
IM Baf 3-5 3rd 25 20 s O Q ,ܐ ܕܵܘ̇ iMH,S005 . R 2. 2.5 3-0 35
தாககிகளின கனவளவுகள (miஇல
படம் 2.
இரு நேர் கோடுகள் பெறப்படுகின்றன. இந்நேர் கோடுகள் வெட்டும் புள்ளியில் தாக்கிகளின் விகிதத்தைப் பெறுக. இவ்விதிதம் தாக்கிகளின் மூல் விகிதம் ஆகும்.
முடிவு. மிக அதிக வீழ்படிவு BaCl2, H2SO4 ஆகிய ஒவ்வொன் றினதும் கனவளவு 20 m ஆக உள்ள போது பெறப்படு கிறது
BaCI இலுள்ள மூல்கள். 1000 ml 1M BaCl2 98y6itor BaCl2 epäsair = 1
20 2
# » Ab ? -- X ? : ma
Ísll • y 1000 000
H2SO4 SOysismo Epsosci:- 1000 ml 1M H2SO4 96y6ir6T H2SO4 ep6vassi - 1
寂 2ቐዑ m 9 p. 9 - -- &=一 'T1000 X 1000
ாக்கிகளின் 6v 665b BaCl HSO 2
6 سسسسس ؟ سس------بند سس 岛 Cyp 岛 2 24 ماد – –ion 1000
ബ . . .


Page 43
76
தாக்கத்தின் பீசமானம் BaC HSO4 = 1 : 1 zubidruroi- BaCl, + H2SO4 = BaSO4 + 2HC)
பரிசோதனை 1. வெப்பநிலை மாற்ற முறை
கொள்கை:- பெரும்பான்மையான இரசாயனத் தாக்கங்களின் போது வெப்பம் வெளிவிடப்படுகிறது. வெளிவிடப்படும் வெப்பம் தாக்கம் நிகழ்ந்துள்ள அளவிற்கு நேர்விகிதசமமாகும்.
இரு பதார்த்தங்களின் சம மூலர்த்திறனுடைய கரைசல்களின் வெவ்வேறு கனவளவுகள் ஒன்று கலக்கப்பட்டு, ஒவ்வொரு சந்தர்ப் பத்திலும் ஏற்படும் வெப்பநிலை உயர்வு அளவிடப்படுகிறது. தாக்கி களின் எக்கனவளவு விகிதத்தில் வெப்பநிலை உயர்வு மிக அதிகமானதோ, அங்கு தாக்கிகள் பீசமான விகிதத்தில் இருக்கும்.
o - b - HCl glákss5ửb NaOH உக்குமிடையேயுள்ள தாக்கம்
செய்கை:- ஒரு சுத்தமான தோதனைக் குழாயை, முகவை ஒன்றினுள் வைத்து, முகவைக்கும் சோதனைக் குழாய்க்கு மிடையேயுள்ள வெளியைப் பருத்திப் பஞ்சால் அடைக்க. இது வெப்பம் இழக்கப் படுவதைக் குறைப்பதற்கேயாகும்.
சோதனைக் குழாய்க்குள் ஒரு அளவியின் உதவியால் 90 mi I M HCI கரைசலை இட்டு, அதன் வெப்பநிலையை வெப்பமானி கொண்டு அளவிடுக. இதனுள் 10 m 1 M NaOH கரைசலைச் சேர்த்து, கரை சலை வெப்பமானியால் கலக்கி, ஏற்படும் உச்ச வெப்பநிலை உயர்வை அளவிடுக. ダ
இவ்வாருக, இதே உபகரண அமைப்பில் ஒன்றின் பின் ஒன்ருக 8 • 69 m1 HC1 -+- 2• 0 m1 NaOH, 7 " 0 ml HCl -- 3°0 m1 NaOH போன்ற கணியங்களை இட்டு, இவை ஒவ்வொன்றிலும் ஏற்படும் உச்ச வெப்பநிலை உயர்வை அளவிட்டு, பின்வருமாறு அட்டவணைப் படுத்துக,
அட்டவணை:-
. IM HCl (ml) 90 80 70 6'0 50 40 30 20 10 1M NaOH (ml) 10 | 2*0 | 3* 0 [ 4 ° Ꭴ | 5*0 60 70 80 9:0
|வெப்பநிலை உயர்வு(°C) ۔۔

77
தாக்கிகளின் கனவளவுகளுக்கெதிரே வெப்பநிலை உயர்வுகளைக் குறித்து வரைபு வரைக. இவ்வேளையில் இரு நேர் கோடுகள் படம் 20 இல் போல் பெறப்படும். இந்நேர் கோடுகள் வெட்டும் புள்ளியில் தாக்கிகளின் விகிதத்தைப் பெறுக. இவ்விகிதம் தாக்கிகளின் மூல் விகிதமாகும்.
உதாரணம்:- மேற்படி பரிசோதனையில் HC1, NaOH, ஆகிய ஒவ் வொன்றினதும் கனவளவு 50 m ஆக உள்ளபோது மிக அதிக வெப்பநிலையுயர்வு பெறப்படின், தாக்கத்தின் பீசடிானத்தைக் காண்க .
HCI இன் மூல்கள்:- 1000 ml 1M HCl 9.sy6irat HCl epsissir = 1
50 X5 5
ΠΥ) 9 Ο - ത്ത -- ১ পল===* ) ) 分类 1000 1000
NaOH gsšT epsissi:- 1000 ml 1M NaOH gyerer NaOH episcir = 1
5・0 ml p. P. p. J e -m. δ = ---
поод**" tooo
தாக்கத்தின் பீசமானம் HCI : NaOH - 1 : 1 SF LDGäTumrG) - HCl + NaOH => NaCl + H2O
நியமிப்பு முறைகள் அமில - மூல் நியமிப்புக்கள்
வல்லமிலம்:- உ-ம் HCl, H2SO4, HNO
மெல்லமிலம்:- உ-ம் HPO (பொசுபோரிக்கமிலம்
H2C2O4 (ஒட்சாலிக்கமிலம் CH3COOH [9jg föbás Lórá» 12j
ausốTepavid , [au söTas(Tgub:- R -- uh NaOH, KOH Guosáreypcdúb(GuDséræTJúb]:- o--th Na2CO3, NH4OH


Page 44
78
குறிப்புகள்:-
1. செறிவு அறியப்பட்ட ஒரு கரைசல் நியமக் கரைசல் எனப்
படும்.
2. அமிலத்தினதும் மூலத்தினதும் நியமக் கரைசல்கள் ஒன்றுட னென்று தாக்கமடையும் (ஒன்றையொன்று நடுநிலையாக்கும்) கனவளவுகளைத் துணிதல் நியமிப்பு அல்லது நியமித்தல் அல்லது வலுப்பார்த்தல் எனப்படும்.
3. அமிலம் மூலத்தால் அல்லது மூலம் அமிலத்தால் நடுநிலை யாக்கப்பட்ட நிலை முடிவு நிலை அல்லது ஈற்று நிலை அல்லது முடிவுப் புள்ளி எனப்படும்.
4. முடிவு நிலை அடையப்பெற்றதை , தமது நிறமாற்றத்தால்
காட்டும் ஒரு பதார்த்தம் காட்டி எனப்படும்.
ಸ್ಲಿ மூேலத்தில் நிறந்|அமிலத்தில் நிறம்
1. பாசிச்சாயம் நீலம் சிவப்பு
2.1 மெதயிற் செம்மஞ்சள் மஞ்சள் மென்சிவப்பு
3. பினுேத்தலீன் சிவப்பு நிறமற்றது
41 செவ்வரத்தம் பூ இதழ்ச் நீலம் சிவப்பு
சாறு
பிளுேத்தலின் காட்டியை, அமோனியா அல்லது காபனேற்றுக்கள் சம்பந்தப்பட்ட நியமிப்புக்களில் பயன்படுத்த இய லாது.
மெதயிற் செம்மஞ்சள் காட்டியை, மெல்லமிலங்கள் சம்பந்தப்பட்ட
நியமிப்புக்களில் உபயோகிக்க இயலாது. 5. நியமிப்பின் மூலம் பெறப்பட்ட கனவளவுகள்,செறிவுகள் ஆகிய வற்றிலிருந்து தாக்கிகளின் மூல்களையும் மூல்விகிதங்களையும் கணிக்கலாம். தாக்கிகளின் மூல் விகிதமே தாக்கத்தின் பீச lon GoTLorrgib,

படம்
HCl
HCl திருக்கும்
22
0-1 M Na,co,
*
79.
uñGaFargsavT I Na2CO, — HCl puudů
காட்டி:- மெதயிற் செம்மஞ்சள்
10 ml 0'1 M Na2CO3 es GourFåby SP Sypnr யியினல் நியமிப்புக் குப்பியொன்றில் இட்டு அதனுடன் ஒரு துளி மெதயிற் செம்மஞ்சள் கரைசலைச் சேர்க்க, கரைசல் மஞ்சள் நிறமாகிறது.
இக்கரைசலுள், அளவியிலிருந்து 0*1M HC1 கரைசலைத் துளிமயமாகச் சேர்த்துக் குலுக்குக. காரக் கரைசலின் நிறம் மஞ்சளிலிருந்து முதல் நிலையான மென்சிவம்பு நிறமாகும் வரை HCI கரைசலைத் துளிதுளியாகச் சேர்க்க.
இதுவே நியமிப்பின் முடிவு நிலையாகும்.
கரைசலின் கனவளவை அளவியிலிருந்து அளவிடுக.
கரைசலின் கனவளவுக்கான இரு பெறுமானங்கள் மாரு வரை நியமிப்பை மீண்டும் செய்க.
அளவீடுகள்:-
01M NaCO கரைசலின் கனவளவு = 1000 ml 0 * 1M HCl
கணிப்பு:-
10 ml
s
*魏 = 20* 00 ml
காரத்திலுள்ள Na CO மூல்கள் 1000 ml 0' 1M Na2CO3 saoper696y6ir6T Na2CO3 epä - 0*1
அமிலத்திலுள்ள HC மூல்கள்
s ཧཁང་ ཁ་ང་ང་ས──-k f09
1000 ml 0' 1M HCl 66ogar696y6iroT HCl ep6) = 0' I
20 ml
- 0 ' 1 X 恕 辨 1000 ܚܒ=- ܀
1000


Page 45
80
1. & க்கிகளின் ஸ் விகிகம்:- . അ:- − ട தாக்கிகளின் மூல் தம் Na2CO3 HC 000 1000
தாக்கத்தின் பீசமானம்:- Na2 COa : HCl sa 1 : 2
சமன்பாடுக Na2CO3 - 2HC = 2NaCl + CO HO
1 2
பரிசோதனை 11 HCl — NaOH fulfidů
காட்டி- பிளுேத்தலீன்
85 ml 0° 1 M NaOH as6roprago&ay 62q5 குழாயியினல் நியமிப்புக் குப்பியிலிட்டு, அதனுடன் 1 துளி பினேத்தலினைச் சேர்க்க. கரைசல் சிவப்பு நிறமாகிறது:
இதனுள் 0.1M HCI கரைசலை அளவியிலிருந்து துளிதுளியாகச்
சேர்க்க. காரக் கரைசல் முதன் முதலாக நிறமற்றதாகும் வரை HCl கரைசலைக் சேர்க்க. இதுவே முடிவு நிலையாகும்.
அளவீடுகள்:-
O'1M NaOH Sair sairaara - 2500 ml 0° 1M HC 畿 象 00 • 25 ين nh1
கணிப்பு.
காரத்திலுள்ள NaOH மூல் = 01 × 25= 95. འཕགས་ 1000 000
0. 5 அமிலத்திலுள்ள் HCI மூல் = 1000 x 25 = ` 1000 ·
25 &・5
pćio 665uh NaOH : HCl = 1000 too."
தாக்கத்தின் பீசமானம் NaOH : HC1 = 1 : 1
Fun657 LurrG):- NaOH + HCl = NaCl + H2O
பரிசோதனை 1. HPO - NaOH sulfil
காட்டி: பிளுேத்தலீன் 80 m 0*1M NaOH கரைசலை நியமிப்புக் குப்பியிலிட்டு, அத னுடன் 1 துளி பிளுேத்தலீனைச் சேர்க்க. கரைசல் சிவப்பு நிறமாகும். இதனுள் 0*1M HPO கரைசலை, காரக் கரைசல் சிவப்பிலிருந்து முதன் முதலாக நிறமற்றதாகும் வரை துளிமயமாகச் சேர்க்க. இதுவே முடிவு நிலையாகும்.

8.
Jomas ir:-
01M NaOH 36r saajata = 3000 ml 0.1M HPO. , = 1000 ml
u6նմւկ:-
situ Saygian NaOH ep6 = . 974 ہx 30 == -مگ 1000 1000
O அமிலத்திலுள்ள H2PO4 மூல் : дооо * 10 it
000 000
epá 685th NaOH : H3PO = - : - = 3 : 1
1000 * ` 1000 `
தாக்கத்தின் பீசமானம் NaOH : H2PO4 = 3 1 S.
FLd6ör Lutr@ :- 3 NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
வினுக்கள்
. FeC1 உக்கும் Na2CO2 உக்குமிடையே நிகழும் தாக்கத்தின் பீசமானத்தைத் துணியும் நோக்கமாகப் பின்வரும் ஆய்வு செய்யப்பட்டது.
I.M. FeCl3 sopp &gyth 1M Na2CO3 d560psyth Lairavoljub அட்டவணையில் காட்டப்பட்டுள்ள கனவளவுகளில் ஒரே அளவான 9 சோதனைக் குழாய்களில் ஒன்று கலக்கப்பட்டு, உண்டான செங்கபில நிற வீழ்ப்படிவு முற்ருக அடைந்த பின் அவற்றின் உயரங்கள் அள விடப்பட்டு, அட்டவணையில் கனவளவுகளுக் கெதிரே குறிக்கப் பட்டுள்ளன.
1M Na2CO3 (ml) | 1 || 2 || 3 || 4 || 5 | 6 | 7 | 8 9 1M FeCl3 (ml) | 9 i 8 7 | 6 || 5 || 4 || 3 || 2 | 1
வீழ்படிவின் உயரம் (mm) || 5 12||19|| 28 33 40 30 20 l/0
(அ) கனவளவுகளுக் கெதிரே வீழ்படிவின் உயரத்தைக் குறித்து
வரைபு வரைக.
உமது வரைபிலிருந்து பின்வரும் விஞக்களுக்கு விடை எழுதுகி.


Page 46
82
(ஆ) கரைசல்களின் கனவளவு என்ன விகிதத்திலுள்ள போது
மிக அதிக வீழ்படிவு உண்டாகியுள்ளது? (இ) மிக அதிக வீழ்படிவை உண்டாக்கிய கனவளவுகளிலுள்ள
(i) Na2CO3 påvéseit (i) FeC மூல்கள் என்பவற்றைக் கணிக்க, (ஈ) தாக்கிகளின் மூல் விகிதத்தைக் தருக. (உ) இத்தாக்கத்தின் பீசமானம் யாது?
(ஊ) (உ) இல் உமது விடையிலிருந்து இத்தாக்கத்திற்கான சமன்
பாட்டினை எழுதுக.
. 3.3 g Pb(NO) இன் நீர்க் கரைசலிலிருந்து Pb ஐ PbSO.
ஆக முற்ருகப் படிவு வீழ்த்துவதற்குத் தேவையான (அ) H2SO இன் மிகக் குறைந்த திணிவு (ஆ) H2SO4 இன் மூல்கள் (இ) 0*1M H2SO4 கரைசலின் கனவளவு
t ஆகியவற்றைக் கணிக்க (Pb - 207, N = 14, 0 - 16,
H = 1, S = 32.
NaOH உக்கும் HCI உக்குமிடையே நிகழும் நடுநிலையாக்கல் தாக்கத்தின் பீசமானத்தை துணிவதற்கு பின்வரும் நியமிப்பு செய்யப்பட்டது.
25 m 0 1M NaOH கரைசலுடன் ஒரு துளி பிளுேத்தலீன் சேர்க்கப்பட்டு அதனுள், அளவியிலிருந்து 0*125 MHCI கரைசல், நிறமாற்றம் ஏற்படும் வரை துளிதுளியாகச் சேர்க்கப்பட்டது. சேர்க்கப்பட்ட HCI இன் கனவளவு 2000 ml என அறியப்பட்டது.
INa at 23, O = 16, H = 1, Cl = 355)
(அ) நியமிப்பின் போது ஏற்பட்ட நிறமாற்றம் யாது?
(ஆ) இந்நியமிப்பில் நீர் பயன்படுத்தக் கூடிய மற்ருெரு காட்டி
யாது? (இ) (ஆ) இல் நீர் கூறும் காட்டி, முடிவுநிலையில் என்ன நிற
மாற்றமடையும்? (ஈ) NaOH கரைசலிலுள்ள NaOH மூல்களைக் கணிக்க, (உ) HCI கரைசலிலுள்ள HCI மூல்களைக் கணிக்க. (ஊ) தாக்கிகளின் மூல் விகிதம் யாது?

8}
(எ) இத்தாக்கத்தின் பீசமானத்தை எழுதுக:
(er) 40 g NaOH ØsSabsbS) உண்டாகக்கூடிய NaCl geir Gass
வைக் கணிக்க.
பல்தேர்வு விளுக்கள்
50 m N உடன் சேரும் H இன் கனவளவு அதே வெப்பநிலை அமுக்கத்தில்
I. 50 ml 2. 100 ml 150 m 4. 75 mi
0 1 g H ஐ 0" 9 g A அமிலத்திலிருந்து இடம்பெயர்த்ததெனின், A இன் சமவலுத் திணிவு
1. O' 9 2 9 0 3. 27 O Ꮞ. 1 8 * 0
4 + 0 g O உடன் சேரும் C3 இன் திணிவு 10 0 g ஆகும். C2இன் வலுவளவு 2 ஆயின், அதன் அணுத் திணிவு
l, 10 * 0 2, 20 * 0. 3. 30' 0. 40' 0
M என்னும் உலோகத்தின் சமவலுத் திணிவும் அணுத் திணிவும் முறையே 12 உம் 24 உம் ஆயின், இவ்வுலோகம் குளோரீனுடன் உண்டாக்கும் சேர்வையின் சூத்திரம்
I. MC 2. MC 3. MCl, 4. MiCl
ஓரணுக் கொண்ட மூலக்கூறுகளுடைய ஒரு மூலகம் பின்வருவனவற் றுள் எதுவாகும்? r
1. நேயன் 2. ஒசோன் 3. நைதரசன் 4. குளோரீன்
22 g CO2 இலுள்ள ஒட்சிசன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை ( C = 12
7܂ 16 ܚܗ O
602 x 1023 --
6 * 0.2 x 1023
4.
102 x 02 : 6 .3 23 10 در 028 ۰ 6 ملا 2 .2
02 இன் மூலர்க் கனவளவு 22 4 ஆயின் 16 g O இன் கன வளவு நி. வெ. அ. இல் 1. 32' 4 2. 5 6 3. 44 8 第,11·8 k


Page 47
84
0.
11
12.
13.
14.
15。
அவகாதரோ எண் பற்றிய பின்வரும் கூற்றுக்களில் பிழையானது
எது? 1. ஒரு மூலகத்தின் 1 கிராமணுவிலுள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை 2. ஒரு மூலகத்தின் 1 மூலிலுள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை 3. ஒரு சேர்வையின் 1 மூலிலுள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை
4. ஒரு மூலகத்தின் 1 மூலிலுள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை
பின்வருவனவற்றுள் எவை தனித்துச் சூடாக்கப்படும் போது 0 ஐ ஒரேயொரு வாயு விளைவாகக் கொடுப்பன? S. A. KNO, B. Cu(NO3)2 C. KClO D. AgNO 1. A, B 2. B, C Y3. A, C 4. C, D
273* K இலும் 1 வளிமண்டலம் அமுக்கத்திலும் ஒரு குறித்த திணி வுடைய வாயுவின் கனவளவு 100 m ஆயின், அமுக்கம் மாருதிருக்க,
546° K இல் இவ்வாயுவின் கணவளவு
100 m 2. 273 in 3, 373 m. 4, 200 m
30° C இலும் 1 வளிமண்டல அமுக்கத்திலும் குறித்த திணிவுடைய
வாயு ஒன்றின் கனவளவு 600 Cm3 ஆயின், அதே வெப்பநிலையி லும் 3 வளிமண்டல அமுக்கத்திலும் இவ்வாயுவின் கணவளவு யாது?
1. 600 cm 2. 300 cm 3 - 200 cm 4. 1800 cm
பின்வரும் சேர்வைகளில் எவற்றில் S இன் வலுவளவு 6 ஆகும் A SO2 B. SO C. H2SO D. H.S 1. A, B 2, B, C 3. C, D 4. A D
ஒரு மூலகம் X இனது வலுவளவு 3 ஆகும். இது 0.2 உடன் உண் டாக்கும் ஒட்சைட்டின் சூத்திரம்
1 XsO 2. XOs 3. XOs 4. Xs O2
53 g NaCO2 நீரில் கரைக்கப்பட்டு கரைசல் 1.0 ஆக்கப்பட்டால், அக்கரைசலின் முலர்த்திறன் (Na = 23, C = 12, 0 - 16 ... O 5 M 2. M 3. 2 M 4. O' 2 M
20 g NaOH 500 m கரைசலில் கொண்டுள்ள ஒரு கரைசலின் மூலர்ததிறன் 01M ஆயின், NaOH இன் மூலக்கூற்றுத் திணிவு.
1. - 23° 0 Ꮞ0 * Ꭴ 3 . 20 ° Ꭴ 4,4“ó

as
16, 10 மூலல் கரும்பு வெல்லக் கரைசலிலுள்ள கரும்பு வெல்லத்தின்
17.
மூல் பின்னம்.
0. Ο
massa 2. A. Kma* -ாகவாகனங்கா " AK 1000 8 1000
-' + 1 * 0 سیستند ه H • 0 18 000
4.
100
18
2Ag NO3 + BaCl2 = 2 AgCl + Ba(NO3) 2 1M AgNO, 0'5M BaCl. gau giGiantsigaurgib வேறுபட்ட கனவளவுகள் ஒன்று கலக்கப்படும் போது AgC இன் மிக அதிக வீழ்படிவு AgNO2 கரைசலுக்கும் BaC கரைசலுக்கு முள்ள கன வளவு விகிதம் எதுவாக இருக்கும் போது பெறப்படுகிறது? l, 2 1 3. 1 : 2 4
18 இலிருந்து 20 வரையுள்ள விஞக்கள் ஒவ்வொன்றும் இடது பக்கத்தில் ஒரு கூற்றையும் வலது பக்கத்தில் கூற்றுக்கான காரணத் தையும் கொண்டுள்ளது. பின்வரும் வழிகாட்டல் அட்டவணைக் கேற்ப கூற்றையும் காரணத்தையும் தீர்மானித்து விடையளிக்க
வழிகாட்டல் அட்டவணை
கூற்று காரணம்
உண்மை உண்மையும் தகுந்த விளக்கமும்
2 ! உண்மை பொய்
3 பொய் உண்மை
4 i Golum uiu பொய்


Page 48
86
கூற்று
18, Cu, Zn Zn 9söT 2-ôLqés கரைசலிலிருந்து இடம்பெயர்க் கும்.
19. மகனீசியமொட்சைட்டு ஒரு பீச
மானச் சேர்வையாகும்.
20. C1 இன் ஒரு மூலர்க் கனவள விலுள்ள C1 மூலக்கூறுக னின் எண்ணிக்கை 602 x 1023 ஆகும்.
காரணம்
Cய, Zn இலும் தாக்கம் கூடியது. ஆதலால் Zn ஐ இடம்பெயர்க்கும்.
மகனிசியமொட்சைட்டில் Mg உக்
கும் O2 உக்குமுள்ள திணிவுப்படி விகிதம் மாறுபடும்,
மூலர்க் கனவளவு, நி. வெ. அ இல் அவ்வாயுவின் 1 மூலின் கன வளவாகும்.
率 率
விடைகள்
அத்தியாயம் பக்கம் 13 2. (Q) 0°75 g (F) 070 g (2) 0 (aai) 1 3. (ar) 31'8 g, 31-8 g
அத்தியாயம் 2. பக்கம் 31
2. (a 400 ml (r) 800 ml (o.) 160-0 ml (per) 2:1 s. (9) 500 ml, 1000 m (2) 100 m (g) (i) 3067 ml
(ii) 449 ml 4. (s) 100 ml (g)) 200 ml () (i) in (ii) 2n
(o-) 91 ml

87
அத்தியாயம் 3 பக்கம் 53
1: (FF) 3°18
2. (-) (i) MSO (ii) 40* 0 (g)) (i) 8° 5 (ii) 1720 3. (2)) 103° 5 (FF) 206 (a) (i) 2 (ii) 207 4. P - 3, S - 6, N-3, C - 4 K - 1
அத்தியாயம் 4 பக்கம் 70
1.
(、)(i) 3.01 x 10 (Ꭵi) 6* 02 x 1072 (ᏊᎧ) 17*0
2. (9) 2 (2) 0° 125 epi (g) 18°25 g
0. (ஈ) 500 سیسم ہو۔ -+ lہ 0
8
3. (g) 005 M (g) 02 M (இ) 0*05 மூலல்
(F) 16°55g 4. (g) l'10 g
அத்தியாயம் 5 பக்கம் 81
1·(<器川 Na 2 CO FeCl sc 6 4
g .. ر . 3 ، . (இ)(i) மூல் (ii) ` ნ00 · () Na2CO FeCls 3:2
(d) Na2CO. : FeCl3 = 3 : 2 g (ஆ) 001 மூல் (S) 100 ml 98ه 0 (و) .2
ど・5 3. -61 മീ. s:
(厅) ороФрө” (2) 1000 epáv (ar)NaOH:HC
(GT) NaOH : HCl = 1 : 1 .. (Sr) 5°85 g
பல்தேர்வு விளுக்களுக்கான விடை பக்கம் 83
3. 6 3 ... 3 6 3.
7 4 2 2 I7 a
3 4 8 4. 3 2 8 4
4 岛 9 4. 9
5 O 4. 5 2 2O


Page 49
வஸ்திய யாழ்

* அச்சகம், ČLTAAN.
ரூபா 6.00