Page 1
| T. SATHEE
 
 

SWARAN.

Page 2

பெளதிக இரசாயனம் PHYSICAL CHEMISTRY
(உயர்தர வகுப்புக்குரியது)
பகுதி !
வாயுக்களின் நடத்தைக் கோலங்கள்
ஆக்கியோன் தம்பையா - சத்தீஸ்வரன் இரசாயினி, சீமெந்துத் தொழிற்சாலை.
யாழ் மாவட்டம் 70/- வெளி மாவட்டம் 75/-

Page 3
மூன்றாம் பதிப்பு: 1994 ஐப்பசி
அச்சுப்பதிப்பு
சு. வே. அச்சகம் 119, கன்னாதிட்டி வீதி, யாழ்ப்பாணம்,
வெளியீடு:
சிறி கற்பிரமணியம் பொத்தகக் களஞ்சியம். 235 காங்கேசன் துறைச் சாலை,
யாழ்ப்பாணம்

யாழ் பல்கலைக்கழக இரசாயனவியற்றுறை விரிவுரையாளர்
Ghafi) as K. Gs IDs issy to B.Sc. (Cey) Ph.D. (Cambridge)
அவர்கள் வழங்கிய
அணிந்துரை
MAŜITAD A/L Dravagés falu Lu ar a- ás திட்டத்தினை உள்ளடீக்குவதாகவும், அவர்களால் எழிதில் புரிந்து கொள்ளக்கூடிய வகையிலும் அமைந்துள்ளது. அத்துடன் இற்நூல் A/L தமிழ் மாணவர்களுக்கு பெளதிக இரசாயனத்தில் சவுப் பொருளின் இயக்கவியலைப் பொறுத்தவரையில், தமிழில் தரமான புத்தகங்கள் இல் லை என்ற குறையை நிவர்த்தி செய்கின்றதெனலாம்.
நற்பயன் தரவல்ல இந்நூலை ஆசிரியர்
களும் மாணவர்களும் வரவேற்பார்கள் என நம்பு கிறேன்.
செல்வி K. சோமசுந்தரம்

Page 4
பொருளடக்கம்
1. சடங்பொருட்களின் இயக்கவியல் பற்றிய அறிமுகம் 2. வாயுவிதிகள் 3. வாயுவிதிகளை இணைத்தலும். இலட்சிய வாயுச்
சமன்பாடும். வாயுமாறிலி Rஐக் கணித்தல் 4. இலட்சிய வாயுக்களும் உண்மை வாயுக்களும் 5. வாயுச்சமன்பாட்டில் இருந்து விலகல் 6. இலட்சிய வாயுச் சமன்பாட்டின் பிரயோகங்கள் 7. இலட்சிய வாயுச் சமன்பாட்டில் கணிப்புகள் 8. வாயுக்கலவையின், பகுதி அமுக்கம் 9. வாயுக்கள் பற்றிய இயக்கவியல் மூலக்கூற்றுக்
கொள்கை 10. இயக்கவியல் வாயுச் சமன்பாடு 11. வாயுக்களைத் திரவமாக்கல் 12. வெப்பக்கூட்டப்பிரிகை 13. சுயமதிப்பீட்டு வினாக்களின் விடைகள்
05
15
20
22
3.
35
38
48
53
60
66
81

சடப்பொருளின் இயக்கவியல் பற்றிய அறிமுகம்
அடிப்பொருட்களின் நிலைகள்
சடப்பொருட்களின் இயல்புகளைப் படிக்கும்போது அவை ஒரு தனிமூலக்கூறுகளின் இயல்பை மட்டும் உள்ளடக்குவதில்லை. புற மூலக்கூறுகளைக் கொண்ட ஒரு தொகுதியின் இயல்பாகும், அத்துடன் தொகுதியில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் நடத்தை தனி மூலக்கூறொன் றின் இயற்னையை மட்டும் பொறுத்ததல்ல. இது பின்வருவனவற்றி லும் தங்கியிருக்கும்.
(1) இவைகளுக் கிடையேயான இடைத்தாக்கம்,
(2) இவை ஆராயப்படும் நிபந்தனைகள்.
சடப்பொருட்கள் திண்மம், திரவம் வாயு என்னும் மூன்று நிலை களில் காணப்படும். திண்மமானது இழக்கமாகவும், திட்டமான வடி வத்தையும் உடையது. திரவம் பாயக்கூடியது. இதனால் வடிவத்தை மாற்றக்கூடியது. ஆனாலும் திண்மத்தைப்போன்று திட்டமானவரை SLL TTTTTTTTLLL SSS S LTTTTLLLLL LLLLLLLTLLS TLTTS TT LLLaT LE ELTLLTT TTS SSTTTLLLLL திண்மம், திரவம் போன்று இதற்குத் திட்டமான பரப்பு இல்லை. எனவே கிடைக்கக்கூடிய முழு இடத்தையும் அடைக்கும். அத்துடன் அமுக்க மாற்றத்தால் அதன் கலவளவு மாற்றம் கருத்தத்தக்க அளவு அதிகமாக இருப்பது வாயு க் களின் ஒரு சிறப்பியல்பாகும். அதே வேளையில் கிண்மம், திரவம் என்பன கிட்டத்தட்ட அமுக்கப்பு. முடியாதன ஆகும்.
is . r w 款y
" .
புனிக்கட்டி AH நீர் AHகொதிநீர் AH) கொதிநீர் (S) エー一rャ ( ) ----چ i (l) حوصسم مسـ ஆவி
۔هر
(g) ፀc‛ 0. loo°e 200c
சுடப்பொருளின் நிலை வெப்பநிலை அமுக்கம்போன்ற நிபந்தனை களால் நிர்ணயிக்கப்படும். ககுந்த நிபந்தனை மாற்றங்களால் நிலை கள் ஒன்றில் இருந்து இன்னொன்றாக மாற்றப்படலாம். உதாரண மாக அமுக்கமானது வளிமண்டல அமுக்கமாக மா மா து வைக்கப் படின், வெப்பநிலை உயர்வு திண்மத்தை உருக்கி திரவமாக்கும். மேலும் உயர்த்த வெப்பநிலையில் இத்திரவம் கொதித்து ஆவியாகும் (வாயு). அதேபோன்று, திண்மம் - திரவம் - 7 வாயு என்னும் மாற்றத்தின் போது பதார்த்தத்தினால் சக்தி தொடர்ந்து உள் எடுத் கப்படும் இதைப் பின்வரும் படிகளாகப் பிசிக்கலாம்.

Page 5
- 2 -
(a) திண்மத்தின் வெப்பநிலையை உருகுநிலைக்கு உயர்த்துதல். (இது பதார்த்தத்தின் வெப்பக் கொள்ளளவிற் தங்கி இருக்கும்.)
(b) திண்மத்தை உருக்குதல், இம் மாற்றத்தின்போது வெப்பநிலை மாறாது. ஆனால் வெப்பம் உள்ளெடுக்கப்பட்டு. மூலக்கற்றுக் கவரிச்சி விசைகள் உடைக்கப்பட்டு திரவமாக உருகும். (இது உருகல் வெப்பவுள்ளுறை எனப்படும்)
(c) திரவத்தின் வெப்பநிலையை கொதிநிலைக்கு உயர்த்துதல். (3)s
பதார்த்தத்தின் வ்ெப்பக் கொள்ளளவில் தங்கி இருக்கும் )
)ே திரவத்தைக் கொதிக்கச் செய்தல். இம்மா ற் றத் தின் போது வெப்பநிலை மாறாது. ஆனால் வெப்பம் தொடர்ந்து உள் எடுக்கப்பட்டு மேலும் மூலக்கூற்று இடைக்கவர்ச்சி விசை கள் மீறப்பட்டு, திரவம் ஆவியாக (வாயுவாக) மாற்றப்ப்டும். (இது ஆவியாதல் வெப்பவுள்ளுறை எனப்படும்.)
யதார்த்தத்தைக் குளிர ச் செய்வதால் இம்மாற்றத்தை மீள நிகழ்த்தலாம்.
6* குளிர் கொதிநீர் குளிர் திரவம் குளிர் பனிக்கட்டி
வித்தல் (1) வித்தல் “ ( ) வித்தல் , (S)
rear ے= e< ” ی۔ یہ< I
00"a 100'g ዐ°s 0ግe
அத்துடன் வெப்பமும் வெளிவிடப்படும். ஒரு ஆவி ஓடு கி கும் போது, அல்லது ஒரு திரவம் திண்மமாகும் போது வெளிவிடப்படும் வெப்பம் முன்னர் கொதிக்கும்போது அல்லது உருகும்போது உள் னெடுக்கப்பட்ட வெப்பத்திற்கு சமனாக இருக்கும்.
YTT TTTT TLLLLLL T LLL T T S LLLTTLS L LLTT LLTTLTLTTLT TL தியை உறிஞ்சும்போது அாதன வெப்பநிலை உயரும் என்பதும், சக் தியை இழக்கும்போது வெப்பநிலை குறையும் என்பதும் தெளிவாகும் அதாவது வெப்பநிலை என்பது "ஒரு பதார்க்கத்தில் பொதித்துள்ள சக்தியின் அளவு” ஆகும். ஒரு மூலக்கூறு பல வகை யான பொறி முறைச் சக்தியைக் கொண்டிருக்கலாம் மூலக்கூறுகளில்
(1) அசையுந் தன்மை காணப்படின் இயக்கச் சக்தியைக் கொண்டி
' குக்கும். |
(2) சுழற்சித் தன்மை காணப்படின் சுழற்சிச் சக்தியைக் கொண்டி
குக்கும்
(3) அதிர்வுகள் காணப்படின் அதிர்வுச் சக்தியைக் கொண்டிருக்கும்,

- 3 -
ஈரணு மூலக்கூறு ஒன்றின் சுழற்சிச் சக்தியையும், அதிர்வுச் சக்தி யையும் கீழ் பாடங்கள் காட்டுகின்றன.
O - (O - l சுழற்சி அதிர்வு
இம்மூன்றுவுகைச் சக்தியையும் கருதும்போது ஒரு.காரணி பொது வாக இருக்கும். அதுதான் இயக்கச் சக்தியாகும். இச்சக்தியை இயகி கத்தில் உள்ள ஒவ்வொரு துணிக்கையும் கொண்டிருக்கும். இவ்வணுகு முறை சட்ப்பொருட்களின் பெளதிக நடத்தைகளை விளக்கும். அதாவது சடப்பொருட்கள் எல்லாம் இயங்கும் இயல்புள்ள துணிக் கைகளைக்கொண்டு இருக்கும் என்ற கருத்தை உடைய கொள்கை சடப்பொருன்களின் இயக்கவியல் முலக்கூற்றுக் கொள்கை எனப்படும். (கிரேக்க மொழியில் "kiமeo" என்னும் சொல்லின் கருத்து "நான் அசைவேன்" என்பதாகும். இதில் இருந்தே "இயக்கவியற் கொள்கை" (Kinetic Theory) என்னும் சொல் உருவானது.)
சடப்பொருட்களின் இயக்கவியற் கொள்கைகள்:
இயக்கவியம் கொள்கையின் முக்கிய அம்சங்களைப் பின்வருமாறு கருதலாம்.
(1) எல்லாச் சடப்பொருட்களும் நுணுக்கும் காட்டிக்குப் புலப்படாத துணிக்கைகளால், (அணுக்கள், அயன்கள் அல்லது மூலக்கூறுகள்) ஆனவை. V
(2) வெவ்வேறு பதார்த்தங்களின் துணிக்கைதன் வேறுபாடான பகு
மன் உள்ளவை.
(ச) திண்மத்தின் துணிக்கைகள் தெருக்கமாக இருக்கும். திண்மநிலை யில் இவற்றின் சக்தி உயரிவெப்ப நிலை பில் திரவமாக அல் லது வாயுவாக இருக்கும் அதே துணிக்கைகளுடன் ஒப்பிடும் போது மிகவும் குறைவாகும். இதனால் திண்மத் துணிக்கைகளுக் கிடையே உள்ள வலிமையான கவர்ச்சி விசைகளை மீறி அசைய முடியாது இருப்பதால், அம்ை ஒர் குறிப்பிட்ட புள்ளியை நிலை யாக வைத்து மட்டும் அதிரக்கூடியவை. இவற்றுக்கிடையே அதிர்வியக்கம், சுழற்சி இயக்கம் என்பன மட்டும் காணப்படும். இடப்பெயர்ச்சி இயக்கம் இராது.

Page 6
(4)
(5)
(6)
(7)
سیسے 4 -
திரவங்களில், திண்மங்களிலும் துணிக்கைகள் ஐதாக இருப்ப தாலும், கூடிய சக்தியைக் கொண்டிருப்பதாலும், அவற்றுக் இடையே உள்ள கவர்ச்சி விசைகள் குறைக்கப்பட்டு ஒன்றின் மேல் ஒன்று வழுக்கி அசையும் தன்மை உள்ளாை. சிரவதி துணிக்கைகள் அதிர்வு இயக்கம், சுழற்சி இயக்கம், இடப் பெயர்ச்சி இயக்கம் என்பவற்றைக் கொண்டிருக்கும். வாயுக்களில் துணிக்கைகள் மிகவும் ஐதாக இருப்பதால் திண்ம, திரவங்களிலும் மிகக்கூடிய அளவு சக்தியைக் கொண்டிருக்கும், இச்சக்தியானது மூலக்கூற்றிடைக் கவர்ச்சி விசைகளை முற்றாக மீறக்கூடிய அளவுக்குப் போதுமானது. எனவே வாயு மூலக் கூறுகள் சுயாதீனமாக இயங்கி, கிடைக்கக்கூடிய முழு இடத் தையும் அடைக்கும். அதாவது இவை சுயாதீனமாக இயங்கும் புள்வித் துணிக்கைகளாகக் கருதப்படும். வாயு அல்லது திரவத் துணிக்கைகள் இயக்கத்தின்போது மீள் தகவுள்ள மோதல்களுக்குட்படும். இம் மோதல்களின் போது மோதும் துணிக்கைகளில் மொத்தச் ச்க்தி மாறாதிருக்கும். இவற்றின் இயக்கசக்தி இப்பதார்த்தங்களின் வெப்ப நிலையை நிர்ணயிக்கும், வெப்பநிலை அதிகரிக்கும்போது துணிக்கைகளின் சராசரி இயக்க சக்தி அதிகரிக்கம். இது வாயுவிலும், திரவத் திலும் அதிர்வு, சுழற்சி இடப்பெயர்ச்சிச் சக்திகளாகவும், திண் மத்தில் அதிர்வு, சுழற்சிச் சக்திகளாகவும் உருப்பெருக்கப்படும்.
திண்மம், திரவம், வஈயு என்பவற்றை ஒப்பிடுதல்
1. நிலை திண்மம் 36 IUJ aJ ŭo ai fru 2. கனவளவு திட்டமானது திட்டமானது பாத்திரத்தின்
i முழுஇடத்தையும்
oism labeth 3. வடிவம் திட்டமானது பாத்திரத்தின் வடிவத்பாத்திரத்தின்
தை எடுக்கும் (கட்டாய முழுஇடத்தையும் i மாக மூழுய பாத்திரத் அடைக்கும்
is 25up , ei o):l is as |வேண்டியதில்லை) 4. சார் அடர்த்தி அதிகம் மிட்டானது குறைவு 5. அமுக்கப்ப இல்லை இல்லை எனலாம் மிக அதிகம்
திம் தன்மை h 6. வெப்பத்தி குறைவு மட்டானது அதிகம்
-னால் விரிவு 7. வெப்ப கடத்அதிகம் மட்டானது குறைவு
தும் திறன்

ー・5 ー
gruu LogFů îČG asîGOTT (Self Assesment QueStions S.A., Q)
S. A. Q: 1 '
திண்மம், வாயு என்பவற்றுக்கிடையே உள்ள நான்கு வேறுபாடுகளைக்கூறி இதற்கான காரணத்தினை மூலக்கூறு களின் இயக்கம், ஒழுங்கமைப்பு என்பவற்றின் அடிப்படையிற் பண்பறிமுறையாக விளக்குக S A Q: 2
மூலக்கூறுகளின் இயக்கம் ஒழுங்கமைப்பு ஆகியவற்றின் அடிப்படையில் திரவத்தின் பண்புகளை வாயுவின் பண்புகளு டன் ஒப்பிடுக.
S. A Q: 3
1 atm அமுக்கத்தில் 250 K இல் உள்ள பனிக்கட்டியை 40 K வரை வெப்பமாக்கும்போது நடைபெறும் மாற்றங்களை மூலக்கூறுகளின் இயக்கம், ஒழுங்கமைப்பு ஆகியவற்றின் அடிப் படையில் பண்பறி முறையாக விளக்குக
சடப்பொருளின் நிலை மாற்றங்களை விளக்குவதற்குப் பின்வரும் கருத்துக்களையும் பயன்படுத்தலாம்:
1. மூலக்கூற்றிடைக் கவர்ச்சி விசைகள் மூலக்கூறுகளை ஒன்
றோடு ஒன்று இணைக்கும். 2. இயக்கச் சக்தி மூலக்கூற்றிடைக் கவர்ச்சி விசைகனை மீறி
இயங்கவைத்து மூலக்கூறுகளைப் பிரித்த வைக்கும். .ே வெப்பநிலை அதிகரிக்க இயக்கச் சக்தி அதிகரிக்கும். 4. திண்மத்தில் துணிக்கைகள் நெருக்கமாகவும், திரவத்தில்
சிறிது ஐதாகவும் வாயுவில் மிக ஐதாகவும் காணப்படும்"
வாயு விதிகள்:
வெப்ப அமுக்க மாற்றங்கள் வாயுக்களின் கனவளவுகளில் கருதத்தக்க அளவுக்கு மாற்றத்தை ஏற்படுத்தும் எல்லா வாயுக் களும் ஒரே பொது விதிகளுக்கு இசைவாகும் எனப் பரிசோத னைகள் காட்டியுள்ளன இவ்விதிகள், இம் மூன்று மாறிகளுக் கும் இடிையேயான தொடர்புகளை எடுத்துக் காட்டும்.
2

Page 7
س- 6 -س
osusm3Gym sisöT 6äS (Avogadro's LaW)
ஒரே வெப்ப அமுக்கத்தில் சம கனவளவு வாயுக்கள் சம எண்ணிக்கையான மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கும்.
V oc n இங்கு V கனவளவையும், n அவ்வாயுவின் மூல் எண்ணிக்கையை யும் குறிக்கும். அவகாதரோ எண்: (L)
ஒரு மூல் எந்தப்பதார்த்தத்திலும் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை அவகாதரோஎண் அல்லது அவகாதரோவின் மாறிலி எனப்படும்
L =-- = 6.02.3 x 1023 moll இங்கு N என்பது டி மூலில் உள்ள துணிக்கையின் எண்ணிக்கை eesõ
குறிப்பு: அவகாதரோ எண் என்பது கற்பனை செய்யமுடி பாத அளவு பெரியது. (692300000900000000000000)
2. அரிசியை ஒவ்வொன்றாக எண்ணி அளந்து எடுப்பது சாத் தியமற்றது. எனவே அரிசியை இலகுவாக அளப்பதற்கு "கொத்து" என்னும் அலகு பயன்படுத்தப்படும். அதேபோன்று மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையையும் இலகுவாக அளப்பதற்காகவே மூல் என்னும் பதம் பெளதிக இரசாயனத்தில் புகுத்தப்பட்டது. உதாரணம்: 1
"அவகாதரோவின் மாறிலி”என்றால் என்ன என்பதை விளக்குக. alak
æálum'sr 12.000s C'* sægarsíðad astrar C'* ggdæafla எள்விக்கையாகும்.
gpdo (aole)
முல் என்பது மூலர் திணிவு (M) ஆகும், M எனப்படுவது ஒரு மூலின் திணிவு ஆதலால்
W W
M a -- a m =
w- rear

- 7 -
இங்கு w என்பது திணிவு ஆகும்- n என்பது மூல் எண்ணிக்கை யாகும்.
ஒரு மூலுடன் சம்பந்தப்பட்ட எந்த இயல்பும் மூலர் இயல்பு draer LuGb
உதாரணம்: 2
TK இலும் 1 வளிமண்டல அமுக்கத்திலும் H வாயுவைக் கொண்ட dm குடுவை. TK இலும் 1 வளிமண்டல அமுக்கத் திலும் 0.5 மூல் Ne வாயுவைக் கொண்ட Idm9 குடுவை யுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது.
1. குடுவையில் உள்ள H2 மூல்கள் எத்தனை? 2. குடுவையில் உள்ள மொத்த மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கக erreárasaari?
sesor
1. இரு குடுவையிலும் ஒரே அமுக்கம் ஒரே வெப்பநிலை சம LLLLT LLLLTT TL LTLLLLLT LLLLTTTS LLLLTT LLTT TT TTLTTS
nH2 = nNe == 0.5mel (ii) QuorTáš s pávssår = n H2 + nNe = 0. J -- 0.5 = 1.0 mol 3GuorrŠs pov4agy Sdr = 1 x 6.0 SX10**
உதாரணம்: 3
அவகாதரோவின் விதியானது வாயுக்களின் அல்லது ஆவி ளின் மூலக்கூற்று நிறைகளைத் துணிவதில் எள்வாறு பயன் படும் என விளக்குக.
TTLLLLLLL L SL0LSTTLLL STTLTLTTT LTTTSSSTTLL TTLEL S L0 TT
Aun7 rifébasS6ayub.
மூலர் கனவளவு (Wm)
ஒரு குறித்த வெப்ப அமுக்கத்தில் ஒரு மூல் வாயு அடைக் கும் கனவளவு மூலர் கனவளவு எனப்படும்.
வசதிகளைக் கருதி நி. வெ. அ இல் இ,,ேP) ஒரு முல் வாயு அடிைக்கும் கனவளவு மூலர் கனவளவு எனப்படும்.

Page 8
1. பரிசோதனை முடிவுகளில் இருந்து மூலர்க் கனவளவு
Vm-s=22.4 dmo mol-1 (st.p) g)á) -ggử.
2, S,1,p இல் மூலர்க்கனவளவை அடைக்கும் வாயுவின் திணிவு
மூலக்கற்றுத் திணிவு ஆகும்:
3. S,tp இல் மூலர்க்கனவளவை அடைக்கும் வாயு மூலக்கூறு
களின் எண்ணிக்கை அவகாதரோ எண் ஆகும்,
(மூலர்க் கனவளவு பற்றி அடிப்படை இரசாயனம் பகுதி 1 நூலில் பக்கம் (33-35) பக்கம் (42-45)என்பவற்றையும் அதில் செய்
யப்பட்டுள்ள உதாரணங்களையும் ஒரு முறை பார்க்கவும்.) உதாரணம்: 4
0.32g திரவ புறோமின் ஆவியாக்கப்பட்டபோது நியம வெப்ப அமுக்கத்தில் 45cm கனவளவை அடைத்தது புறோ மினின் மூலக்கூற்று நிறை என்ன? கணிக்கப்பட்ட மூலக்கூற்று நிறை திரவநிலையிலுள்ள புறோமினுக்காஅல்லது வாயு நிலை யில் உள்ள புறோமினுக்கா உரியது ஏன்? விடை
நியம வெப்ப அமுக்கத்தில் மூலர் கனவளவு(22.4dm3) Bஆவி யின் திணிவு மூலக்கூற்றுத் திணிவு ஆகும்
0,3岁
=ー- ×22.4= I59.289 am1.
x22.4 = 159.28 gmol
கணிக்கப்பட்ட மூலக்கூற்று நிறை இரு நிலைகளுக்கும் உகியது. காரணம். இரு நிலையிலும் புறோமின் ஈரணு மூலக்கூறாகவே காணப் படும்.
உதாரணம்:
நியம வெப்ப அமுக்கத்தில் ஒரு CO) மூலக்கூறு அடிைக் கும் கனவளவு என்ன? விடை:
8"t.p இல் 6.023 x 1023 CO மூலக்கூறுகள் அடைக்கும் கனவளவு 224 d ம8 (மூலர்க் கனவளவு) ஆகும் -
22・4 6.023×I023
- 3,719x10-23dm
.. ஒரு CO2 மூலக்கூறு அடைக்கும் கனவளவு -

உதாரணம்: 6 வளிமண்டலத்தின் திணிவு 5 x 1021ஜ. வளிமண்டலம் 4 மூலக்கூறு N2 வாயுவுக்கு ஒரு மூலக்கூறு O, வாயுவைக் கொண்டுள்ள்து.
(N = 14: O - 16) 1. வளியின் மூல்ர்த்திணிவு ள்ன்ன? 2. வளிமண்டலத்தில் உள்ள மொத்த வளியின்
(2) மூல்கள் (d) மூலக்கூறுகள் எத்தனை? asal 1. வளி N2 O2 என்னும் வாயுக்களை மட்ம்ை கொண்டுவிளது எனக்
கருதினால், ஒரு மூல், வளியில் உள்ள கூகுகள்.
nN2 = 0.8 m ol, no... - 0.2 sol ஃவளியின் மூலர் திணிவு - WN,+w
a 0, 8 x 28-0, 2X = 28. 8 g er ol 1 2. (a) வளிமண்டலத்திலுள்ள வளிமூல்களின் எண்ணிக்கை
w Use 21
ar a 736 20
M r 9. l. X 10209
(b) egypGvėšas Agysorficir aradw awalaupa = 1.736 x 1020 x 6.0 x 1023
r-- 1 .0 4Ꮜ x 10ᏎᏎ
உதாரணம்: 7
புறோப்பீன் (CH3), பியூட்டீன் (CH) என்பவற்றாலான ஒத வாயுக்கலவையில் உள்ள சேர்க்கையை அறிவதற்கு, ஒரு மாணவன் குறித்த கனவளவு வாயுக்கலவையின் திணிவை அறிந்து. அதிலிருந்து கலவையின் சராசரி மூலக்கூற்று நிறையையறிய முயன்றான் கலவைவை நிறுப்பதற்கு ஒரு நியமக் கனவளவுக் குடுவையைப் பயன்படுத்தினான்.
பரிசோதனைப் பெறுபேறுகள்:
வாயுக்கலவையின் திணிவு z= 0.546g வாயுக்கலவையின் கனவளவு = 300 cas வெப்பநிலை 300 K, அமுக்கம் 1 வளிமண்டலம்
(1) குடுவை வளியால் நிரப்பப்பட்டிருக்கும் போதுள்ள திணிவிலும் பாசிக்க. வாயுக்கலவையினால், நிரப்பப்படும் போது திணிவு அதி கமாகவா அல்லது குறைவாகவா அல்லது சமண சகவா இருக்கும்? உமது விளக்கத்தைத் தருக, 3

Page 9
(2)
(3)
(4)
(5)
(6)
-- l69 سس
கனவளவுக் குடுமையின் முழுக்கனவளவையும் எவ்வாறு துணிய arb?
273 K. இலும், 1 வளிமண்டல அமுக்கத்திலும் கலவையின் கன
alsTanai கணிக்க
ஒரு முல் வாயுக்கலவையின் சராசரித் திணிவு என்ன? alagay கணிப்பிலிருந்து கலவை பில் செறிந்துள்ள ஐதரோகாபன்
ாது எனக் கூறுக.
வாயுக்கலவை பில் உள்ள புறோப்பீனின் கனவளவு வீதம் என்ன?
afarn Lir
()
(2)
f5)
(4)
ᎤᏪ)
(O)
கலவையால் நிரப்பப்படும்போது திணிவு அதிகம். grrrrrr b . ஒரே வெப்ப அமுக்கம், ஒரே குடுவை. எனவே euro 4s Air u nrq வாயுக்கள், அவகாதரோ வின் விதிப்படி ஓமமான மூல் எண் ணிக் கைகளைக் கொண்டிருக்கும். கலவையின் typ váš na ň Dv §9 o p a ti) யிலும் அதிமி. எனவே குடுவையிலுள்ள கலவையின் திணிவு வணி பின் திணிவிலும் அதிகம் ,
லெற்றுக் குடுவை செம்மையாக கிறுக்கப்படும். பின் நீரால் நிாப்பி நிறுககப்ப நிம், இதிலிருநது குடுவையை கிரப்பும் நீரின் திணிவு அறியப்படும். நீரின் திணிவு குடுவையின் க ைவளவு ஆகும்.
800 x 27s OO as 273 cm = 0.273 don3
Stp இல் கனவளவு =
S, t.p ) o 3 d. 4 dimo sao o av är திணிவு மூலம் திணிவு ஆகும்
0.546 4. Masa est. --Kawasays us سه மூலர் திணிவு = o.72 22.4 = 44.8 g mol
C3Hs , C H 17 sièru ar av ò är மூலக்கூம் ர திணிவுகள் முறையே
22, 56, ஆகும். இவ0ற7லான கலவையின் மூலக்கூற்று திறை
(44, 8) புமோப்பீனின் திணிவை 7ே4 இகுப்பதால் கலவையில் புமோப்பீன் செறிந்துள்ளது.
ஒரு மூல் கலவையில் உள்ள கூறுகள் .Hs == 1 - x மூல் ஆகும் هوہ قا.". ه به ته. ۶ El . « p u و IC
முல் கலவையின திணி = மூலக்கூற்றுத் saa?
x x 4 & HP ( I - x 5 5 = 4 4.8
.. Ka 08

سے 11 -- .....
அவகாதரோவின் விதிப்படி
CH6 இன் மூல் வீதம் = CH இன் கனவளவு வீதம்
0.8 x 100
a
= 80%
ஒரு வாயுவின் நடத்தைகள் தங்கியுள்ள காரணிகள்
(1) அமுக்கம் (p) (ii) கனவளவு (V) (ii) வெப்பநிலை (T) (iv) திணிவு (m)
குறிப்பு:
(i) மூலக்கூற்று மோதல்களால் அறக்கம் விளைவாக்கப்படும். (i) அமுக்கத்தின் பருமன் தங்கியுள்ள காரணிகள்,
(2 மோதல் எண்னிக்கை (b) மோதல் வலிமை
பொயிலின் விதி (Boyle’s Law)
மாறா வெப்ப நிலையில் குறித்த ஒளி வ ன் ள (இலட்சியமான) வாயுவின் கனவளவு அமுக்கடுகு நேர்மாறு விகிதமாகும்.
v ( -- v - K. : Pv - K
р p
பொயிலின் விதிக்கு வரைபு முறை விளக்கம்.
மாறா வெப்ப நிலை வேறுபட்ட luD T 39 To Gta ù J ĝissagg குறித்த திணிவு குறித்த திணிவு, T >T> T

Page 10
一 L罗一
மாறாத வெப்ப நிலை வேறுபட்ட மாறா வெப்ப நிலை குறித்த திணிவு குறித்த திணிவு T >T >T
- K -- 3 P = K
/o y = mx
A.
Χ வெப்பநிலை அதிக ހހަހި/ ரிக்க, அமுக்கம் கூடும்
é أنشئة
க ன வ ளவு கூடும் 2- جـ எனவே PV அதிகரிக் V V 6b.
குறித்த திணிவு 述 மாறா வெப்பநிலை
Ad
(PV K)
p ——> V
குறித்த திணிவு மாறா வெப்பநிலை
t மாறா வெப்ப நிலையில் 卑_y ச ரா ச ரி இயக்கச்சக்தி ت= PW
F' rt ஒரு மாறிலியாகும். * x L3 ہو۔ حے W<یسے .P = F x L جس۔
c> s á S
பொயிலின் விதிக்கு மூலக்கூற்றுக் கொள்கையின் அடிப்பகை யில் பண்பறி விளக்கம்,
வெப்பநிலை மாறாதிருக்கையில் மூலக்கூறுகளின் வேகம் மாறாது மோதல் வலிமை மாறாது. திணிவு மாறிலியாக இருப்பதால் மூலக் கூறுகளின் எண்ணிக்கை மாறாது வாயுவின் கனவளவு குறையும்போது ஒரு அலகு கனவளவில் உள்ள மூலக் கூறுகளின் எண்ணிக்கை அதி கரிக்கும். இதனால் மோதல் எண்ணிக்கை கூடும். எனவே மாறா வெப்பநிலையில் குறித்த திணிவுள்ள வ ச யு வின் கனவளவு குறைய அமுக்கம் அதிகரிககும். இதுவே போயிலின் விதியாகும்.

- S -
S.A.O. 4
மாறா வெப்பநிலையில் ஒரு குறித்த திணிவுள்ள வாயுவின் கன வளவு குறையும்போது அமுக்கம் அதிகரிக்கும் இதன் காரணத்தை மூலக்கூற்று நோக்குமுனையைத் தொட்டவரையில் விளக்குக.
FTiT 96ör slag: (CHARLE’S LAW)
மாறா அமுக்கத்தில் ஒரு குறித்த திணிவுடைய (இலட்சியமான) வாயு வின் கனவளவு தனி வெப்ப நிலைக்கு நேர் விகித சமன்,
W or T. V =- K T ? .. --- K
குறிப்பு: மாறா அமுக்கத்தில் ஒரு குறித்த திணிவுள்ள வாயுவின் கனவளவு, ஒவ்வொரு °C வெப்பநிலை அதிகரிப்புக்கும், 0°C இல் உள்ள அதன் கனவளவிலும், 1/273 மடங்காக அதிகரிக்கும் எனப் பரிசோதனை முடிவுகள் காட்டின.
O° C )óid Gaurranqafsh asawawaway V., avsî as, t° C 9)éÄ) avmraysôdr aaa7 Qua7QW W a7dyaJ.
Y ι வெப்பநிலை "Cஆல் உயரும்போது கனவளவு அதிகரிப்பு -
3. V o Vo 4» 一浣一 as V (+吉 v — Yo (ετε 4 t).--....(27 t-7)
27
இகுை என்பது தனி வெப்ப நிலையாகும்
v - ...--. = k (area)
W cc TT
* -- = K இது aprrará விதியாகும்.

Page 11
ー14ー
சாள்சின் விதியின் வரைபு முறை விளக்கம்.
v
t ー کس سے سے
as on m ra
f-273 0 ', t°C ' جنہـ -b T K
குறிப்பு
(1) மாறா அமுக்கத்தில் ஒரு குறித்த திணிவுள்ள இலட்சிய வாயுவின் வெப்பநிலையைக் குறைக்கும்போது-273"Cஇல்வாயு அடைக் கும் கனவளவு பூச்சியமாகும். இவ் வெப்ப நிலையை அடைய முன் வாரே எல்லா உண்மை வாயுக்களும் திரவமாக்கப்படும்
(2) இதேபோன்று மாறாக்கனவளவில் ஒரு குறித்த திணிவுள்ள வாயுவின் அமுக்கம் தனிவெப்பநிலைக்கு தேர்விகித சமனாகும்.
சான்சின் விதிக்கு மூலக் கூற நுக் கொள்கையின் அடிப்படையில் பண்பறி விளக்கம்.
கனவளவு மாறாதிருக்க, வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது மூலக்கூறு கவின் வேகம் அதிகரிக்கும், மோதல் வலிமை கூடும் அமுக்கம் கூடும்.
வெப்பநிலை அதிகரிப்போடு ஆரம்பு அமுக்கத்தை மாறாது பேை வேண்டும் எனில் அமுக்க அதிகரிப்பைக் குறைக்க வேண்டும்.
கனவளவை அதிகரிப்பதன் மூலம் ஒரு அலகு கனவளவில் உள்ள மூலக் கூறுகளின் எண்ணிக்கையைக் குறைத்து அமுக்கம் மாறாது பேணப்படும்.
அதாவது வெப்பநிலை உயரும் போது கனவளவு அதிகரிப்பதால் மட்டுமே அமுக்கத்தினை மாறாது வைக்க முடியும் என்பது தெளிவா கும். இதுவே சான்சின் விதியாகும்.

- 15 -
S.A. Q: 5
மாறாக் கனவளவில் உள்ள குறித்த திணிவுள்ள ஒரு வாயுவின் வெப்ப நிலை உயர்த்தப்படும் போது அமுக்கம் அதிகரித்தது இவ்வவதானத் தினை எழிய மூலக்கூற்று இயக்கவியற் கொள்கையினைப் பயன்படுத்தி பண்பறிதல் முறையாக விளக்குக. வாயுவிதிகளை இணைத்தலும் இலட்சிய வாயுச் சமன்பாடும். பொயிலின் விதிப்படி,
W oc p . . . இங்குடி T மாறிலிகள்
சாள்சின் விதிப்படி, V C T . இங்கு ,ை P மாறிலிகள் இவ் விரு விதிகளையும் இணைக்கும்போது
V oc -- -  ை. இம்கு n மாறிலி
IPV oc T
PV -- cea K
T
குறிப்பு (1) ஒரு குறித்த திணிவுள்ள வாயுவுக்கு இரு வேறுபட்ட நிபந்தனை
கள் காட்டப்பட்டுள்ளன.
நிபந்தளை (i) - P W T நிபந்தனை (i) - P, V2, 1
. பொயிலின் | சாள்கின் P, ʻ V V P, Was T al T al Ta
ജ = > -1 - 2 -P => -m- u.
வெப்பநில்ை T இல் மாறாதிருக்க அமுக்கம் இல் இருந்து P2 வாக மாற்றப்பட்டதென்க. தொகுதியில் புதிய கனவளவு V என்க
Y P V P = P V V nas -
V1 2 P
இப்பொழுது அமுக்கம் P மாறாதிருக்க வெப்பநிலை இல் இருந்து T2 வாக் மாற்றப்பட்டது என்க, கனவளவு V2 ஆகும்,

Page 12
* s V a*xwa V2 சான்சின் விதிப்படி. す= गु - V T V sa T sgsa nya), V P V.
Pe . P1 V.1 = V, T, a 2 T2
P V P. V2 T T2
V அதாவத -- =
& PV ۔-۔ ۔* 蜂 (ii ""- = K “76ổ799)Jthể đeuosĩừtunzito mu_ நிறுவும்போது eguér
படுத்தும் வாயு விதிகளாவன பொயிலின் விதியும், சாள்ன்ை விதியு மாகும்.
음 உK என்னும் சமன்பாட்டில் K என்பது ஒரு மாறிலிரா
கும். இது வாயுவின் திணிவிலும் தன்மையிலும் கிகியிருக்கும். இம் மாறிலி வாயுவுக்கு வாயு bin Lustið, Grow Ga, இம்மாறிலியானது ஒவ் வொரு வாயுவுக்கும் அதன் Sarfaydanresar K இன் பெறுமானம் பணி சோதனையால் துணியப்பட்ட பின்னரே பல்படுத்தலாம். அத்துடன் இப்பெறுமானம் வழுவுள்ளதாகவே சாளப்படும். பயனும் குறைவு.
ஆனால் அவகாதரோவிஷ் விதியைப் பயன்படுத்தி இம்மாறிலியசு எது எல்லா வாயுக்களுக்கும் பொது உரிமை (சரிவதேச மாறிலிர ஆக்கப்படும்.
கிதாவது ஒரு மூல் எந்த வாவும் நியம வெப்ப கிமுக்கத்தில் அடைக்கும் கனவளவு மூனர்கனவளவு ஆகும். 22.48
ஃ நியம வெப்ப அமுக்கத்தில் ஒரு மூல் வாயுவை எடுக்கும்போது
PV
- = R PV = a T
இங்கு என்பது ஒரு இதில் வாயுக்கான மாறிலியாகும்

سس۔ 17 سب
*YIT = K என்னும் சமன்பாட்டில் இருந்து இலட்சிய வாயுச்சமன் பாட்டினைப் பெறுதல்.
Ρν - T - s: K. அவகாதரோவின் விதிப்படி ஒரே வெப்ப அமுக்கத்தில்
V oc N o do e o Me » o an asama o o as baran o po so v » * * * * e a » (P.T) மாறிலி
எந்த வாயுவுக்கும் ஒரு மூல் சமன் மாறா எண்ணிக்கையுடைய மூலம் கூறுகள் 8.02 x 1028 ஆகும்.
.ʻ. V , N o, a gabe L - gass (rit Tair
n anrnepis Graig Goof5aoés:
P, T என்பன மாறிலியாக இருக்கும் போது
Wa. K. K. a. a, K = nR
. Pv
下f as a R
PV = nRT. os e o Q boa a a de » (1)
w PV - M RT · ... ......... -- (2)
d W P = - RT A 4 whts a 8 , 8 ta em u w 4 d = = அடர்த்தி
- d
M - - - RT -............... (3
р (3)
3ös vuaa uros (1) PV = ÄRT என்பது இலட்சிய வாயுசி சமன் பாடு எனப்படும். மற்றைய எல்லாச் சமன்பாடுகளும் ஒரு இலட்சிய வாயுவின் வெவ்வேறு நடத்தைக்ளை எடுத்துக்காட்டும் தே ாற்றப் பாடுகள் ஆகும்.
வாயு மாறிலி (R} ஐ கணித்தல்
273 K இலும், 1 atm அமுக்கத்திலும் (st p இல்) ஒரு மூல் வாயு அடைக்கும் கனவளவு 22, 4 மே?
PV - RT 5

Page 13
- 8 -
R = PV tes (ta) X 221 (dmo) T nT (Roj M A 7 (K)
R - o os 2 atm dino Ko mol
குறிப்பு: Pv = Y - - x L = F x L - as X துர ம்
.. PV = FL = செய்யப்பட்ட வேலையாகும். எனவே R இன் பெறுமானத்தினைத் துணியும் போது சக்தியின் அலகைப் புகுத்துவது சாத்தியமாகும்.
R இன் பெறுமானத்தினை சக்தியின் அலகைப் புகுத்துவதன் மூலம் துணிதல்
C. g. S soussess
சக்தியிம் அவகை ஏக்கில் (rேg) பயன் படுத்தல்
stp இல் ஒரு மூல் வாயுவைக் கருதும் போது . pa ea l mole
P = I atm = 76 x 13.6 X 980 ca 1013 250 dyne cm -2 V = e 2.4 X 103 cmo, T eta 273 K
PV I01325 (dyae cm2) x 22. 4 x 103 (cm) R = - TF = -1 mei xris K5 - - - -
R = 8.314 x 107 erg K".mol-1
= 8, 14 JK molt
T. 2 Cal K-1 moll
LL TLLTTMLL TTTTT TT TTTLLLSL LLLLLT LLTT LTTT tt 00 0000S0 LaLLS
(101325 pடி) அமுக்கத்திலும், 273 K இலும் 0.0224 டி கன வளமை Jef Al-5C5b.
PV 191325 (Non-2) x 0.0224 (mb) R = - f- a- (onel) x 273 (KJ
R = 8.34 Nma 1K-1 mol-1
= 8.914 J K mei

---- 19 -
மூலக்கூறு ஒன்றுக்கு பொது வாயு வாறிலி (K)யைக் கணித்தல்,
- R - o.14 (JK sol-1)
L - 6. V 2a x 102a. nol
s I. 38 | x 10-23 JK
(இங்கு R என்பது ஒரு மூலுக்கான *74 ம7றிலி, L என்பது அவ காதரோவின் மாறிலி, K என்பது ஒாரு மூலக்கூறுக்கான பொதுவாயு மாறிவியாகும். இது "போற்கமான்' மாறிவி eart Sub.
உதாரணம்: 8
PV = nRT. என்னும் & Loair u rity
tர் மாறிலி எது? / Tanon ? (ii) மாறி எது? / எவை? (i) இச்சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி ஒரு
வேறு மாறிகள் எவ்வாறு ஒன்றில் பதை விளக்குக.
இலட்சிய வாயுவின் பல் ஒன்று தங்கியுள்ளது என்
விடை:
(i) R. (ii) P, v, a T
(i) இச்சமன்பாடு பின்வருவனவற்றைம் காட்டுகின்றது.
(n) பி, T என்பவை மாறாமல் இருக்கும்போது PV-K அதாவது
P or (பொயிலின் விதி)
() a. P rajooa uor ored இருக்கும்போது V, Tக்கு தேர்
விகித சமன் (சாள் சின் விதி)
(c) m. V 7 Görvalodau Lorrapnruno இருக்கும்போது P, 1க்கு தேர்
விகித சமன் (சசள்கின் விதி)
(d) P. T rairus மசமாமல் இருக்கும்போது V2 sás Osír
விகித சமன் (அவகாதரோவின் விநி)
(e) V. T rašo Luar errorea Sostestbours P, nag Gosaitalaas
சிறன்.
உதாரணம் 9
a Tu vuo ri rosa ai ru a di ora 9 la * uark Giuli orga மூலில் அளக்கப்படுவது ஏன் கிறத்தது?

Page 14
- 2 O -
விடை:
வாயுவின் அளவு (p656 அளவிடும்வேரது பெறப்படும் மாறிலி(R)
ஒகு சர்வதேச வாயு மாறிவியாகும். இப் பெறுமானம் வாயுவின் இயல்பிலோ கீல்லது திணிவிலோ தங்கு இருக்கமாட்டாது.
PV - ni T
yy R Pv = -RT -w - t
PV e wkT ... = k (மாறிவி)
இங்கு k இன் பெறுமானம் வாயுவின் (tPavástafida நிறையில் தங்கி யிருக்கும். ugarug k வி74வுக்கு வாயு வேறுபடும். மாறிலி & ஆனது எந்த வாயுவுக்கும் *v6ë u(345,35 eurrub. GrooGe, சிறந்தது.
S. A. Q: 6
பொருத்தமான வாயு விதிகளை இணைத்து இலட்சிய வாயு விதியைப் பெறுக
இலட்சிய வாயுவுக்குரிய மூலர்திணிவு (M , அடர்த்தி )ே, தனி வெப்ப நிலை (T), அகிலவாயு மாறிலி (R) ஆகியவற்றுக்கிடையான தொடர்பு ஒன்றினை இலட்சிய வாயு விதியில் இருந்து பெறுக.
இலட்சிய வாயுக்களும் உண்மை வாயுக்களும்
tsu at Tuyt (Ideal gas) W
(PV - нRT) glaеe திடக்கும் வாயு இலட்னிய Av17auH 6ʻramaw tar uG69a. அதாவது மூனக்கூறுகளுக்கிடையே எதுவித கவர்ச்சியோ தள்ளு கையோ இல்லாத வாயுக்களாகும்.
குறிப்பு இலட்சிய வாடி என்பது கற்பனை செய்யப்பட்ட ஒன்றாகும் *-oranto a Tui (Ghoiuaru) - Real gas)
இயற்கையில் உண்மையசம் காணப்படும் வாயுக்கள் உண்மை வாயுக்கள் எனப்படும். இவை உயர்ந்த வெப்ப நி ை யிலும் ச7ழ்ந்த அமுக்கத்திலும் கூடிய எனவு இலட்சிய வாயுவின் தடத் தையைக் கொண்டிருக்கும். உதாரணமாக H2, N. O2. He, Ne, Ar., CO, போன்ற வாயுக்கல்.

تتمتعليم مسدس
ஒருவாயு இலட்சிய நடத்தையிலிருந்து விலகுவதற்கான காரணங்கள். (i) வாயு மூலக்கூறுகளிடையே மூலக்கூற்றுக் கவர்ச்சி விசைசன்
arvuGB6. (i) வாயு மூலக் கூறுகளின் பருமன் (கனவளவு) அவை அடைக் கனவளவுடன் ஒப்பிடும்போது புறக்கணிக்க முடியாது இருத் தல் குறிப்பு நியம வெப்ப அமுக்கத்தில் எந்த உன்மை வாயுவும் இலட் சிய நடத்தையைக் கொண்டிராது எனப் பரிசோதனை முடிவுகள் காட்டியுள்ளன. இலட்சிய நடத்தையைச் சாதகமாக்கும் காரணிகள்.
(1) உயர் வெப்பநிலை (i) தாழ்ந்த அமுக்கம். (1) உயர் சிவப்பநிலையில் வாயு மூலக்கூறுகளின் இயக்கச் சக்தி அதிகரிப்பதால், மூலக் கூற்றிடைக் கவர்ச்சி விசைகள் குறைக் கப்படும். இலட்சியப் பண்பு கூடும். உயர் வெப்பநிலையில் கனவளவு அதிகரிப்பதால் மூலக் கூறு களின் கனவளவு புறக்கணிக்கக் கூடியதாக இருக்கும் இலட் சியப் பண்புகூடும். (1) தாழ்ந்த அமுக்கத்தில் வாயு விசிவதால், கனவளவு அதிகரிக்
கும். எனவிே (இ) மூலக் கற்றிடைக் கவர்ச்சி குறையும். (ம்) மூலக்கூறுகளின் பருமன் அவை அடைக்கும் பாத்திரத் தின் கனவளவுடன் ஒப்பிடும்போது புறக்கரிைக்கக்கூடிய தாக இருக்கும். எனவே இலட்சியப் பண்பு கூட்டப்படும். வாயுக்களின் இலட்சிய நடத்தை பற்றிய சில குறிப்புகள்.
(1) உண்மை வாயுக்களிற் பொதுவாக சடத்துவ வாயுக்கள் இட்ைசியப் பண்பு கூடியவை. காரணம்: இலத்திரன் ஒழுக்குகள் நிரம்பி இருப்பதால் தனி அணுக்களாகக் காணப்படும். மூலக்கூற்றுத் தள்ளலும் அதிகரிக்கும். எனவே மூலக்கூற்றிடைக் கவர்ச்சி விசைகள் குறைக்கப்படும்.
(ii) பருமன் குறைந்த (H2, N, O2 போன்ற) வாயுக்கள் கூடிய இலட்சியத் தன்மையைக் கொண்டிருக்கும், பருமன். அதிகரிக்கும்போது மூலக்கூற்றிடைக் கவர்ச்சி விசைகள் அதிகரிக்கும்.
(i) முனைவாக்கம் உள்ள வாயுக்கள் குறைந்தளவு இலட்சியத் தன்மையைக் காட்டும். காரணம் கூடிய மூலக்கூற்றிடைக் கவர்ச்சி யைக் கொண்டிருக்கும். இலகுவில் திரவமாகும்.
6

Page 15
S. A. Q. 7
பின்வரும் தொகுதிகளில் உள்ள வாயுக்களை இலட்சியப் பண் இறங்கு வரிசையில் ஒழுங்குபடுத்தி, அதற்கான காரணத்தையும் விளக்குக.
(a) He, Ne, Ar (b): Nہے Hہے COو (c) H2O, NH, HCl (d) Fä,` -ClagʼBr"2 se CH4, Cahs, Caitís
S. A. Q. 8
(இ) மெய் வாயுக்கள் என்ன நிபந்தனையில் இலட்சிய நடத்தை
யைக் காட்டுகின்றன?
(b) இவற்றில் இருந்து வேறுபட்ட நிபந்தனைகளின் போது மெய்வாயுக்கள் இலட்சிய நடத்தையில் இருந்து விலகுவதேன் என விளக்குக.
S. A. Q. 9
(a) S tp இல் H வாயுவின் மூலர் கனவளவு 22.4 மே ஆக இருக்கும்போது CH C1 வாயுவின் மூலர் கனவளவு 21.9 மே8 ஆகும். இவ்வேறுபாட்டினை எங்ஙனம் விளங்குவீர்.
(b) பொருத்தமான இரு வரைபுகளின் உதவியுடன் NH ஆல் வலிமையான ஐதரசன். பிணைப்புக்கள் உண்டாவதை எங் கணம் செய்து காட்டுவீர்.
வாயுச் சமன்பாட்டிலிருந்து விலகல்.
ஒரு இலட்சிய வாயுவுக்கு PV - nRT.
மாறா வெப்பநிலையில் ஒரு குறித்து திணிவுள்ள உண்மை வாயு வுக்கு PV வெறுமானங்கள் அமுக்கமாற்றத்துடன் ஒரு மாறி வி எனப் பரிசோதனைகளால் காட்டலாம். இப்பரிசோதனைகள் சாதாரண வெப்ப அமுக்க நிபந்தனைகளில் செய்யப்படுபவை பங்ாகும.
இப்பரிசோதனைகள் உயர் அமுக்கங்களிலும், , தாழ்ந்த வெப்ப நிலைகளிலும் செய்யப்படும்போது இவ்வாயுக்ாள் கருதத்தக்களவு விலகல்களைக் காட்டியது. இவ்வாறு செய்யப்பட்ட பரிசோதனை களின் பெறுபேறுகள் வரைபாக கீழே தரப்பட்டுள்ளது. (படம் 2.0ர இதுபோன்ற வரைபுகள் சமவெப்ப வரைபு எனப்படும்.

مست. ق بر حسبت
உண்மை வாயுக்களின் இலட்சியம் அற்ற நடத்தைகளை எCத்துக் காட் (6th nunny Lair
(2) தாழ் அமுக்கத்தில் சி any ayanag P ay gallaa PW அதிகரிக்கின்றது ஆனால் Na CO2 sSauayдруěg PV குறைகின்றது. அதா வது தாழ் அமுக்கத்தில் H dnunta Asaf's a gr suo Rir R வாயுக்களும் PV பெறுமா sar th eirgidiuirfí tuaras 40 காட்டிலும் கு ைத வாக இருக்கும்.
(b) aurf syApAas) a PV
GugatArard geoAze Ši geg O 200 40O 600 ) ony ò á an omo au uub 2.0 P/Atm - அடைந்து பின்
தொடர்ச்சியாக அகிகரிக்கின்றது. மிக உயர்ந்த அமுக்கம் இல் இவை இலட்சிய வாயுவின் PW வரைபைக் கடந்து மேல்நோக்ச்ை செல்கின் தன. எனவே, PV பெருமானம் எதிரிபாரிப்பதைக் காட்டிலும் அதி கமாக இருக்கும் பொதுவான எல்லா வசயுக்களும் உயர் அமுக்கல் களில் மிக அதிக விசைல்களைக் atrásia Apr.
N2 வாயுவுக்கு இவ்வரைபுகள் (படம் 2.1) N2 curruyGyjs&srrar are G2 av L" DU வரைபுகள் ஆகும் இவை வெவ் வேறு வெப்ப நிலைகளில் செப் பப்பட்டவையாகும். வே ப் 7 டி isea gadou Qaidapad) as &E disabaogy (esano spawnwar 47 ap4) Nகத்தில் இவ்விலகல் குறைவாக வும், உயர் அமுக்கத்தில் அதிக Lorsalb esresubs
2OO է00 600 lub 2 P/am

Page 16
سس 24 :- குறிப்பு
இள்ளஒரபுகளில் இருந்து கூபர் அமுக்கத்திலும் தாழ்ந்த வெப்ப நிலையிலும் வில்ை அதிகம் என்பது தெளிவு. 密。 தாழ்ந்த அமுக்கம், உயர் வெப்பநிலை என்பவற்றில் Defree L. வாயுக்கள் கூடியளவு இலட்சிய நடத்தையை அணுகிக் காணப் படும். Be a ydiath outoresáGura rã ar வாயுக்களும் ஒரே இட்ை Luuavaw பெறுமானத்தைக் கொண்டிருக்கும். அதாவது தாழ் கிமுக்கத்தில் எல்லா வாயுக்களும் இலட்சிய நடத்தை யைக் கொண்டிருக்கும்.
• LAO L Anyar அமுக்கத்தில், எதிர் விலகலைக் காட்டும் H எதி விலகலைக் ாட்டாததுபோல் தோன்றுகிறது. காரணம் نیکت கொதிநிலையிலும் உயர்ந்த வெப்ப நிலையில் உண்டு. தாழ்ந்த வெப்பநிலையில் H, வாயுவும் இதேபோறை வளைவைக்காட்டும். * மிக உயர் அமுக்கத்தில் நேர் விலகலைக் காட்டும்;
• உயர் அமுக்கத்தில் வாயுக்கள் அண்ணளவாகக்கூட Qurrusé4 விதிக்கு இனம்காது. 74 செய்முறையளவில் ஒரு வாயுவின் அல்லது ஆவியின் இலட்சியப்
பன்பை அதிகரிப்பதற்கு தாழ் அமுக்க அளவீடுகளே! சிறந்தது.
காரணம் உபரி வெட்பநிலையில் ஆவிகள் அல்லது வாயுக்கள்
ரிகை அடைவதால் இட்ைசிய நடத்தையிலிருந்து விலகுகின்
வெப்பத்துக்குப் பிரிகை *-"தி அல்லது இகுைவில் ரி
அடையாத வாயுக்களுக்கு (He, N2 H,} o-autr வெப்பநிலை அலும்கு
சழ் அமுக்கத்திலுக அளவீடுகளைப் பெறுவது சிறந்தது. அமுக்கப்படும் தன்மைக் காரணி (Z)
சின வள வு அதிக த. எனவே மூலக்கூறுகளின் கனவளவு அவை அடைக் கும் கனவளவுடன் ஒப் - - - જ பிடும்போது புறக்கவிக் கக் கூடியதாக அமையும், இதனால் இந்நிலைமை களில் மூலக்கூற்றிடைக் *¬ ܘܘܪ a av tř ở Sà Giáî are IP as air
 
 

- ܚܫ܂ 5 8 ܚܗ
செல்வாக்கடைந்து காணப்படும். எனவே எதிர் விலகலைக்
காட்டும். (b) உயர் அமுக்கத்தில் கனவளவு குறையும் இதனால் மூலக்கூறுகளின்
பருமன் (கனவளவு) செல்வாக்கடையும் நேர் விலகலைக் காட்டும் ensenLAD வாயுக்களுக்கான் au 55ňonu T6óla on Tu & PLD ad u Fr(6
மேலே செய்யப்பட்ட பரிசோதனைகளிலிருந்து இயக்கவியல் மூலக் கூற்றுக் கொள்கையில் எடுத்தும் கொண்ட இரண்டு எடுகோள்கள் பொருத்தமற்றவையென் வந்தர்வால் எடுத்துக்காட்டினார். அவை,
(i) சுயாதீனமாக இயகி கும் வா யு மூலக்கூறுகளுக்கிடையில்
கவரிச்சி விசைகள் தொழிற்படுவதில்லை,
(i) வாயு மூலக் கூறுகளிர் பருமன் (கனவளவு அவை அடைக்கும் பாத்திரத்தின் கனவளவுடன் ஒப்பிடும் போது புறக்கண்ணிக் கக் கூடியவை. இதற்கு மாறாக உண்மை வாயுக்களுக்கு மூலக் கூற்றி.ைகி அவரிச்சி உண்டு மூலக் கூfறுப் பருமன் உண்டு என எடுத்துக்காட்டி, இவற்றை எல்லா நிபந்தனை களிலும் புறக்கணிப்பது தவறு எனக்கூறி, அதற்கான திருதி Sau dirujd eupati uru ol nyah asasri. இது வநீதரிவாவின் வாயுச் சமன்ாாடு எனப்பட்டது.
வந்தர்வாலின் வாயுச்சமன்பாடு
ஒரு கலத்தை உண்மை வாயு என்று அ.ை கிரும்போது, அதனால் விளைவிக்கப்படும் அமுக்கமானது, இலட்சியவாயு ஒன்றினால் ஏற் படுக்கப்படும் அழைக்கத்திலும் குறைவாக இருக்கும். வாரின்னம் மூலக் கூற்றுக் கவர்ச்சி விசை களால் வாயு மூலக்கூறுகளின் சுயாதீனம் (உந்தம்) குறைக்கப்படும். மோதல் வலிமை குறையும். அமுக்கம் குறைக்கப்படும். மூலக்கூற்று கவர்ச்சியால் ஏற்படும் விலகல்
வாயுத் தொகுதியிலுள்ள ஒவ்வொரு மூலக்கூறும், சூழ வுள் ள மூலக்கூறுகளால் எல்லாத் திசையிலும் கவர்ச்சி விசைக்கு உட்படுத்தப் வடும், இதனால் விளைவுக் கவர்ச்சி விசை ஒன்றும் இம் மூலக் கூறுக்கு (படம் 2.2 மூலக்கூறு A) இருப்பதில்லை.
இம்மூலக்கூறா ாது அவ்வாயுவைக்
கொண்டுள்ள பாத்திரத்தின் சுவரை
அணுகினால், பழைய நிலை மாறி
அம்மூலக்கூற்றில் ஒரு புறத்தில்மட் سمي "سم "
டும் பலமூலக்கூறுகள் காணும் திலை. A உருவாகும். படம் 22 (படம் 2.2 மூலக்கூறு B)

Page 17
- 26 a
இதனால் இம்முகிைகூறில் ஏற்படும் விளைவுக் கவரிச்சி விசை இம் மூலக்கூறை சுவருடன் மோதவிடாது உட்பக்கமாக இழுக்கும் இதனால் மோதல் வலி  ைம குறைக்கப்படும். எனவே அமுக்கம் குறையும் இதனால் அவதானிக்கப்படும் அர முக் கம், இயக்கவியற் கொள்கை அமுக்கத்திலும் குறைவாக இருக்கும். எனவே PVCRT இலட்சிய நடைத்தையிலிருந்து எதிர்விலகலைக் காட்டும்,
அமுக்கத்துக்ககான திருத்தம்
வந்தர்னால் இதற்கான திருத்தத்தைப் பின் வரும் முறையில் கணித்தார்.
தனிமூலக்கூறில் ஏற்படும் அவரிச்சிவிசை வாயுவில் உள்ள மூலக் கூறுகளின் அடர்த்திக்கு நேரிவிகிதசமன், (அதாவது ஒரு கனவளவில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை) இது வாயுவின் மூலர்கவைள வுக்கு நேர்மாறுவிகித சமனாகும்
ஆகவே ஒரு மூலக்கூறி தாக்கும் விசை 0 y மேலும் ஒருகவரைத் தாக்கும் மூலக்கூறுகளில் எண்ணிக்கையும்? வாயுவின் அடிரித்தியில் அதாவது ஒரு கனவளவில் உள்ள மூலக்கூறு களின் எண்ணிக்கையிற் தங்கியுள்ளது இது கனவளவுக்கு நேர்மாறு விகித சமனாகும்.
கவரைத்தாக்கும் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை 0. w
I மொத்தக் அவர்ச்சி விசைகள் d- X v° q W2
ஃ திருத்தப்பட்ட அமுக்கம் 3 P இங்கு இ என்பது குறிப்பிட்ட எந்த ஒரு வாயுவுக்கும் மாறிலியாகும் கனவளவுத் திருத்தம்
ஒரு உண்மை வாயு V என்னும் கனவளவை உடைய பாத்திரத் தில் இருக்கும்போது, அவற்றுக்கும் திட்டமான ஒரு கனவளவு இருப் பதால், வாயுத் துணிக்கைகளின் இயக்கத்திற்குக் கிடைக்கக்கூடிய கன வளவு W இலும் குறைவாக இருக்கும். எனவே PY> RT. இலட்சிய நடத்தையில் இருந்து நேர்விலகலைக் காட்டும். எனவே கனவளவுத் திருத்தம் ஒன்று பயன்படுத்தப்படும்,

ܡܗܡܗ  ܼ ? ܚ
திருத்தப்பட்டீ கனவளவு = (Y-6) இங்கும் என்பது ஒரு இரண்டிாம் மாறிலியாகும். இது வாயுவின் தன்மையில் தங்கியிருக்கும்
திருத்தப்ப&ட அமுக்கம், கனவளவு என்பவற்றை, ஒரு இலடி சிய வாயுவின் ஒரு மூலுக்கான சமன்பாட்டில் பிரதியிட்டால்,
(P + ..) (v- 8) a RT
n மூல் வாயுவுக்கு இசிசமன்பாடு
(P ہ: ھ( (y-ba) = nRT வந்தர்வாலில் சமன்பாடு எனப்படும் ע&($ குறிப்பு தாழ்ந்த அமுக்கத்திலும், உயர்வெப்ப நிலையிலும் V அத
கரிப்பதால் அமுக்கத்திலும் உயர்வெப்ப நிலையிலும் உள்மை வாயு PV = RT என்னும் சமன்பாட்டை இணகுேம்
6 என்பன புறக்கண்ணீக்கக் கூடியவை. எனவே தாழ்ந்து
LLLS LTTTLTLLTTTL LELELLTTTLLLLLL LTMT LTT TTLLLLLT TELkTTTTLLLLL உ, b என்னும் மாறிலிகள் வாயுவின் தன்மையில் தம்கியிருப்பதால் ஒவ்வொரு வாயுவுக்கும் பரிசோதனை முறைகளால் துணிந்தே பயன் அடுத்த வேண்டும், பரிசோதனை முறையால் துணியப்பக்ட வெறுமா னகிகள் வழுக்களையும் கொண்டிருக்கும்.
ఫిళ్నళ్ళ "శ్య-1 : - • உதாரணம் 10
*Y", vx Ja~° . , S-x 7) வரையில் (படம் 2. 1) CO இன் PV பெறுமானங் கள் அமுக்கத்துடன் வேறு படுவது காட்டப்பட்டுள்ளது இங்கு PV பெறுமானம் 100 a t m asnvestoph5 îlsă அதிகரிப்பது ஏன் என விளக்
400 OO )شنز •
LILa 2.1 -> P (a t m)
(2) 1 &tm அமுக்கத்தில் உள்ள 100 dm8 CO வாயுவை பdm3 ஆக அமுக்குவதற்குத் தேவைப்படும் அமுக்கம் என்னவாக இருக்கும்
என்பதைக் கூறி விளக்குக.

Page 18
ھی۔ 8 ب ۔ سے
assNL • CO gav விலகலை விளக்கல்
)ே தாழ்ந்த அமுக்கத்தில் ஈழலக்கூற்றிடைக் கவர்ச்சி வி ைசக வ காணப்படுவதால், CO, லாயுவை அமுக்குவது, ஒரு இலட்விய வாயுவை அமுக்குவதிலும், விலகுவானது எனவே கனவளவுக் குறைவு வாயு விதிகளுக்கு அமைய ஏற்படுவதிலும் அதிகமாகும் PV Gun Lorra, b «5 6Փ/Dւյմ.
உயர் அமுக்கக் ல்ெ CO, array மூலக்கூறுகளும் கருதத்தக் அளவு கனவளவை அடைப்பதால், மூலக்கூறுதி தள்ளல் அதிகரி இம் எனவே உயர் *Tf岛湾岛剑a, Co. வாயுவை அமுக்குவது ஒல சிய வாயுள்ை அமுக்குவதிலும் கடினமானது அமுக்கும் போது கனவளவுக் குறைவு வாயு விதிக்கமைய ஏற்படுவதிலும் குறை வாக இருக்கும். PV பெறுமானம் அதிகரிக்கும்
() வெப்பநிலை மாறிலி எனக் கொள்வோமாயின் பொயிலின்
விதிப்படி - W
P. v. - P. V. 1 х 100 кка Р х
P2 - 7 ο ο avaifudairab
100 cawsafluosodwr-so அமுக்கத்திலும், தாழ்ந்த அமுக்கத்தில் மூலக் கற்றுக் கவர்ச்சி விசைகம் *"ணமாக CO2ஐ அமுக்குவது இலகு வாக்கப்படும் எனவே தேவைப்படும் முக்கம் 100 வளிமண்ட அமுக்கத்திலும் குறைவாக இருக்கும். உதாரணம் 1
ஒரு மூல் CO வாயுவின் PV பெறுமானம் தாழமுக்கங்களில் இலட் சியப் பெறுமானங்களிலும் குறைவாகவும் உயர் அமுக்கங்களிற் கூடவா வகும் இருப்பதனை எவ்வாறு வந்தர்வலிசுவின் சமன்பாட்டின் அடிப் படையில் விளக்குவீர். விடை
lmol CO, வாயுவுக்கு
" 總 NIN (p. * y) (v-b) RT
5PPaso V aus இருப்பதால் V — be~ V எனக்ககுதலாம் - а ( P �> yi) v = RT
a
rv - RT - W எனவே PV பெறும்ானம் குஷ்றயும்

ܣܗ 9 2 ܚܗ
aur spassif P () v Fo
P (W — b) = KTF
PV s RT 3 Pb
I. PV Guguoravħ ab
உதாரணம் 2
முனைவாக்கம் அற்ற மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயும் மூலக்கூற்றிடைக் கவர்ச்சி விசைகள் உண்டு என்பதற்கு என்ன சன்றுகள் உண்டு? aan (1) சடத்துவ வாயுக்களின் நீடத்தை
சமச்சீரான, முனைவுத் தன்மை அற்ற், சாதாரண பிணைப்புக் களை ஏற்படுத்தார, வாயுநிலையில் தனி அணுக்களாகக் காணப் படும் சடத்தவ வாயுக்களைக் கூட சோதிய அளவுக்குக் குளிர் ad; y Arnuarta pokan, lahir daripudra மாற்றலாம். STsar Gay L TLLLLLTL TLELaTLTT LLTTLLLLSSSLT LLLLLL LLL LLTLT S TLTLTTT TTLTTTTLLLLLLL SLLLLCETTLGG LLTLLLLLT SLCLTT LLLTTT , штајић.
(i) வாயுக்களின் இலட்சியமற்ற் நடத்தைகள்
Na, O. CO Gurra ng apepaireurTA Arib ay Ap aru Asefair Pv பெறுமானங்கள் தாழ்ந்த அாமுக்கத்தில் குறைக்கப்பம்ை, காரணம் இவற்றுக்கிடையே உள்ள மூலக்கூற்றக் கவர்ச்சி விசைகள் ஆகும். tír it...tie B. 69 trálaith 28gip tarrféara áb...) - - - - .
உதாரணம்_13
(1) ஒரு இலட்சிய வாயு, ஒரு உண்மை வுப்பு ஆகியவற்றின் மூலக்கூறு களின் தன்மையில் சாணக்கூடிய இரு வேறுபாடுகளைத் தருக
LLL TMTT ST S TTT TTTLLTTTTTLLL STTC LLLLLLLLYYS STT S SO MtOL LS 0 L
வாயுவும், ஒரு உண்மை வாயு வும் வேறுபடும் இரு பெளதிக இயல்புகள் தருக.
assunt
(1) உண்மை வாயுவுக்கு மூலக்கூற்றிடைக் கவர்ச் கி மூலக்கூற்றுக்
கனவளவு உண்டு. 8

Page 19
~ &ം 0 حسب
(1) உண்மை வா டி அவத்தை மாற்றத்துக்குட்படும் உருகுநிலை as w Ogsaan உண்டு திரவமாக்கலாம். வாயு விதிக்கமையாது, இலக்சிய வாயுவுக்கு உருகுநிலை / கொதிநிலை இல்லை. திரவ மாக்கவும் Epäing.
d-Sfrgrsawrth 14
(2) மெய்வாயுக்களில் மூலக்கூற்றுக் கவர்ச்சிவிசைகள் காணப்படுவ
S** --ck Sruusór geðröærr 另{断崛3
(2) பொருத்தமான வரைபடம் ஒன்றின் உதவியுடன் முனைவாக்கம் Jeba CO, ad Tuos guid மூலக்கூற்றிடைக் கவர்ச்சி விசைகள் காணப்படுவதை எம்ானம் செய்து காட்டுவீர் என விளக்குக.
aflat
(ʻ) aJirayéasasPamr padšega ம7ற்த்ைதுக்குட்படுத்தலாம் விதாவது
prawuh, திண்மநிலைகளுக்கு மாற்றலாம்.
BJ (1) அறித்த திணிவு
(2) மாறா வெப்பநிறை t )ே தாழ் அமுக்கத்தில் Pv ெ
gar மனங்கள் அமுக்கத்துக்கு ۔ ۔ ۔ ... بس سس ۔
எதிராக வரை பாக்கல்
།། CO2 4) PV பெறுமானம் குறையும்
-> P (தாழ் அமுக்கம்)
S. A. Q: 10
)ே மெய்வாயுக்கள் இலட்சிய நடத்தையில் இருந்து விலகுவது ஏன்
என விளக்குக?
(b) மேற்படி விலகல்கள் எவ்வாறு வரைபடமூலம் எடுத்துக் காட்டப்
படுகின்றது என்பதையும் குறிப்பிடுக. (பகுதி விக்கு விடையளிக் முன் வந்தர்வாலின் கருத்துக்களை பக்கம் (25) தெளிவாக வாசிக்கவும்)
S. A. Qi II
(இ) வெப்பநிலையுடன் வாயுவின் கன வன வில் ஏற்படும் மாற்றம் Uybp) annyu கிரும்பிய 3e $5 ofr xtraw ser மாறா அமுக்கம் 1 atm இல் 0.095 திணிவுள்ள வாயு ஒன்றை பயன்படுத்தி செய்யப் யங் பரிசோதனை ஒன்றின் பேறுகள் கீேேழ காட்டப்பட்டுள்ளள.
 
 

ബം ! -
asarna amra Carso 7000 80.00 89.00 98.00 106.00
வப்பநிலை K 250 2.85 320 350 380
(1) இத்தரவுகளில் இருந்து வாயு இலட்சியமான நடத்தையை
கொண்டுகிளதா என விளக்குக.
(2) தரப்பட்டி ன்ல்லாத் தரவுகளையும் பயன்படுத்தி வாயுவின்
மூலர் திணிவைக் கணிக்க. (auru emre66) R, 8e. 0 cm3 atsk-1 mol-l)
(8) வாயுவானது 355 K இலும் 2 உtB இலும் இருக்கும் போது
aQvn7anq6âléâ7 aILAfÁ55ô 676ö"air?
மு. கு: வரைபு முறை ஒன்றினைப் பயன்படுத்த வேண்டும் என்
sinugugubatana).
S, A, O: 12
Isofoun aunus super uns PV = n RT இச் சமன்பாட்டை நிறுவும் போது என்ன எடுகோள்கள் பயன் படுத்தப்படுகின்றன?
உண்மை வாயுக்களுக்கு இங் எடுகோள் எந்த அளவுக்கு உண் மையானது?
TTTtLLtttLLtTtLLtTtt S LLL LLTTt LG0tTLL S SLLLTL LCLTTTT நடத்தையைக் கூடிய அளவு ஒத்திருக்கும்?
S. A. On 13
a)
பின்வரும் வெப்பநிலைகளில் Hே வாயுவுக்கு
PV பெறுமானங்கள் fò) PV / RT e Lump Lor sam daar அமுக்கத்துடன் எவ்வாறு மாற்றம் அடையும் என்பதை ஒரே
வரைபில் குறித்துக் காட்டுக.
(அமுக்கம் பூச்சியத்தில் இருந்து உயர் அமுக்கம் 1000 atm வரை மாறுகின்றது எனக் கொள்க)
(1) - 70C (2) 20°C (3) 200°C
S. A. SIQ 14 )ே மாறாக்கனவளவில் இருக்கும் குறித்த திணிவுள்ள வாயு வின்
அமூக்கம் வெப்பநிலை உயர்வுடன் எங்வாறு மாற்றம் அடையும் இம்மாற்றத்தினை வாயு மூலக்கூறுகளின் நடத்தையைக் கொண்டு எவ்வாறு விளக்கலாம்?

Page 20
LLL LLLL S SLLLL TT TTTTLL STTTT L S LGLTT LLL S TLTTTTLTTT
அடைக்கும் கனவளவுகளும் கீழே தரப்பட்டுள்ளன. opisth 1 atm 0. 40 8) assor alomro / an OO 2.40 0
இத்தரவுகளில் இருந்து இவ்வாயு இலட்சிய நடத்தையில் இருந்து
விலகுவின்றது எனக் காட்டுக. இதனை எவ்வாறு விளக்குவீர்; இலட்சிய வாயுச் சமன்பாட்டின் பிரயோகங்கள் 1 வாயுக்கள் அல்லது ஆவிகளின் மூலக்கூற்று நிறைகளைத் துணிதல்
e- A. Rʼr s W PV - иВТ, Pv - RT . M - y RT
உதாரணம் 15
aummem
CH CH2 ாே இன் மூலக்கூற்று நிறையை எவ்வாறு துணிவீர்?
விடை
Gasflög Samuflony for CH, CH. Br (w) Grúbavoue uurras ffomyšas எடுக்கப்படும், மாதிரியை கெப்லிமரச்சிப் பெறப்ப0ம் ஆவியின் கன வளவு V. அமுக்கம் P. வெப்பநிலை TK என்பன அளவிடப்படும்
W, RT gly a lua (259 CHs CH2 Br
இன் மூலக்கூற்று நிறை தனியப்படும். .ே வாயுக்களின் அடர்த்திகளைத் துணிதல்
Gundið Fubara Ars MI =
d -- PV sa M RT, .*. P = M R ..........)4 پ)
PM d = "RT*
உதாரணம் 16
27 C இலும் 0.82 வளிமண்டல அமுக்கத்திலும் ஒட்சிசன் வாயு sńsób, 91lń43 arshaw?
PM - 0. se x sa RP 0.06 x 396
3. உருளைகளில் உள்ள வாயுக்களின் திணிவைக் கணிப்பதற்குப்
பயன்படுத்தப்படும்.
-a 1.066 g dm ܘܒܗ 1

- -
ஒட்சிசம் வாயு பொதுவாக ஆய்வுகூடங்களில் வைத்தியசாைை களில் உபயோகிக்கப்படுகின்றது, இது உருக்கினால் ஆன உருளை களில் அடைக்கப்படுகின்றது உருளையின் திணிவு உயர்வாக இரும் பதால் வாயுவின் திணிவை நிறுத்து அளப்பது கடினமானது எனவே
பின்வரும் முறையினால் திணிவு இலகுவாகம் கணிக்கப்படும்
w - Μν. PV = - RT , w sc RTT P
M. V. R என்பன மாறாது. வெப்பநிலையும் மாறாது இருப்பின் w C p, எனவே உருளையில் உள்ள வாயுவின் அமுக்கத்தை அனத்து
திணிவைத் துணியலாம். உதாரணம் 17
7°C இலும் 16.4 atm அலுக்கத்திலும் 100கிம உருளை ஒன்று ஒட்சிசன் வாயுவைக் கொண்டுள்ளது. அமுக்கம் 2.05 atm ஆகும் வரை உருளையிலிருந்து ஒட்சிசன் வாயு அகற்றப்பட்டது. உருளையிலி ரூத்து பயன்படுத்திய ஒட்சிசன் வாயுவின் திணிவு என்ன? வி.ை
பயனெடுத்த முதலும், அயன்படுத்திய பின்னரும் O இன் மூ dido pappioGu a, 'n aráva.
PV e a RT I6.4 x 100 can S 0.080 x 00
6.4 x 100 PARAY- se 60. 6 mo * ー エー
இகுை V, T என்பன மாறாது ஃபி &
66。G●
完子双°05一° mol
e
அன்படுத்தப்பட்ட O2 மூல்கள் = 1 - 2
66.66 - 8.33 = 58.83 மூல்
பயன்படுத்தப்பட்ட O நிறை = ச8,38 ஐ 32 = 1866. 56g
4. வாயுக்கள் அல்லது ஆவிகளின் மூலக்கூற்றுத் திணிவுகளை திருத் தமாகத் துணிதல் (பூச்சிய அமுக்கத்துக்குப் புறச்செருகலால் ஒரு வாயுவின் மூலர்திணிவைத் துணிதல்.)
PV = aRT, PV a. i RT

Page 21
o s - RE * M - S Ry
d ʻ V* W ஓ - ர = மாறிலி
w 23 இத்த வெப்பநிலையில் குறித்
ecateger or 6)avou avnTaiway4tge5 d/ Pع --س----------------------
இன் பெறுமானம் அமுக்கத்துடன் மாறாது. (படம் 2.2)
──ས་མཁས་མང་གསན། --
P t-dih 2.
Cyp s இரு உண்மை வாயுவுக்கு p ፴ፍiስ” مسس سے பெறுமானம் மாறிலி அல்ல. rதழ்ந்து
*க்கத்தில்) அமுக்கத்துடன் Forrras
அதிகரிக்கும், (படம் 2.3)
e
El-b 2.
தீழ் அமுக்கத்தில் ஒரு வாயுவின் அல்லது ஆவியின் ail-fft $5), கிள் துணியப்பட்டு அமுக்கத்துக்க எ ர்ெ , வரைபாக் ஆப்படும் (Alb 2, 3) போன்ற வ  ைர பெறப்படும், இவ்வரைபைப் புறசி செருக்கி k!4?u அமுக்கத்தில் /P, இன் பெறுமானம் துணியப்படும். இது இவ்வாயுவின் எல்லை அடர்த்தி எனப்படும்.
4ச்சிய அமுக்கத்தில் /ேPo இன் பெறுமானம் ஒரு இலட்சிய வாயு
dosio d/Pgas பெறுமானத்துக்குச் சமன் எனக் கருதலாம்.
ஃ மூலர் திணிவு M = (ô/P ) RTr. இங்கு d/P வரைபிலிருந்து துணியப்படும் உதாரணம் 18
?7ʼC Qgyyob 600 mm THg அமுக்கத்திலும் ஒரு வாயுவின் அடர்த்தி 7- 4 12 gdm-8 Grof, இவ்வாயுவின் மூலக்கூற்றுத் திணிவைக் 压珊、可%。 மூலக்கூற்றுத் திணிவை மேலும் திருத்த மாகத் துணிவதற்குப் பயன்படுத்தவேண்டிய நிபந்தனைகள் பறறிக் கருத்துரை வழங்குக.

M = 음 RT =تختص i x 0.08.2 x 300 = 43.99 gnol
தரப்பட்ட வாயு இட்ைசிய நடத்தையுள்ளது எனக் கருதுவதன் மூலமே M = க்3.99 ஆகும், உயர்வெப்ப நிலையிலும் தாழ் அமுக்கத் திலும் உண்மை வாயுக்கள் கூடிய இலட்சிய நடத்தையைக் கொண் டிருக்கும் ஆகவே மேலும் திருத்தமாகக் கணிப்பதற்க உயர்வெப்ப நிலையிலும் தாழ்ந்த அமுக்கத்திலும் அதன் அடர்த்தி தணியப்படல் வேண்டும் மேலும் திருத்தமாகத் துணிவதற்கு தாழ் அமுக்கத்தில் dIP இன் பெறுமானங்கள் அமுக்கத்துக்கெதிராக வரைபாக்கட்பட்டு வரைபில் இருந்து d/P தவிரப்பட்டு M = d/P, RT என்னும் சமன் பாட்டினைப் பயன்படுத்தி திருத்தமான M துணியப்ப்டும்.
இலட்சிய வாயுச் சமன்பாட்டில் கணிப்புகள்
agsfry avorab 19
27°C இலும் 3dmகுேடுவையிலும் 4.1 வளிமண்டல அமுக்கத்தில் H2 al Tuy 2.hstas. Sonnius) o tar lla இன் (இ) மூல்கள் எத் தனை (b) மூலக்கூறுகள் எத்தனை?
விடை
(a) jРV - In R“ “
4. l x 3 = n x 0.0-82 х з00
4.1 x 3 0.8 x gos
s is 0.8 fmol
(b) ஃ 0.5"மூலில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை
e 0.5 x 6.025 x 102 - 3.01 15 x 1023
உதாரணம்: 20
st pass 1 cm3 NaročRya வாயு ஒன்றில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை என்ன? தொகுதியின் வெப்பநிலை 300 K யாகவும்,
அமுக்க ை380 மm Hg ஆகவும் மாற்றப்பட்டால் தொகுதியில் உள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை என்ன?
иv = nRT. h 1 x , . = их 0 0 82 х 273
n = 4.46 x 10-s mol

Page 22
-- 36 ܥܕܡ
மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை = 4.46 X 10 s. 6.02.3 x 023
sa 2.68 x 1 o 19
வெப்பநிலை அமுக்கம் என்பன மாறும்வேரது தொகுதியின் கன வளவு மாறும். ஆனால் திணிவு eff., era Ga மூலக்கூறுகளின் Go ணிக்கையில் மாற்றம் இல்லை.
உதாரணம் 20
o9o 8.2 dmo egsmara 34 NH,
கம் என்ன குடுவை 34g H2 bi Grisirsoronuras இருக்கும்.
விளைவாக்கும் அமுக் S வாயுவைக் கொண்டிருப்பின் அமுக
alfaunu
уу 4. NH, Ti =ァ= A ao PV e aRT, PX 8
... = 2 x 0.082 X βοο P sa 6.at W
94 nuo is M. az - குடுவையின் கனவளவு வெப்பறி
லை மாறாது. எனவே மூல் எண் še" styanopravrsaura அமுக்கமும்
விரைவாசியாகும். Psi U ata
*点町町血r 22
27C sat 0.82 a *முக்கத்தை ஏற்படுத்தும் H வாயுவின்
Pat Campiólsoy arraran?
ീഞ്ഞു. "
PV = авт, P - RT: , P - CRT
P οι 82 8- محمد سمیت = -ئی۔ = C
RTr 0.08 2X300 0-088 mol im உதாரணம் 23
2”C gagiah 4 atm
அமுக்கத்திலும் இலeய வாயு ஒன்றின் -455 0.012 gcon-3
9ே இவ்வாயுவின் மூலக்கூற்று நிறை என்ன?
)ே 2 வளிமண்டல அமுக்கத்திலும் 327° C இலும் a E is easir
அடர்த்தி என்ன?

---- 7 $3 =سه
விடை (i) M = 봄 RT
M (0.0 2 x 1000 x 0.088 x 300
4.
e 73.8 g. moll (ii) வாயுவின் மூலர்திணிவு மாறாது
Mp * 7 3 2 ميلا 8 و u: · . അത്തത്തമm-·m : re-3 d“ R = 0,90 = 3gdm
உதாரணம் 24
உலர்வளி பின்வரும் கூறுகளைக் கனவளவு வீதங்களாகக் கொண்
டுள்ளது. N2 - 78%, 0, 17 21%, A = 1% (மற்றைய வாயுக்
களைக் கருதாதுவிடலாம்.) ፻
(1) உலர்வளியின் மூலக்கூற்று நிறை என்ன?
(2) உலர்வளியின் அடர்த்தியை 27°C இலும் 1 வளிமண்டல
அமுக்கத்திலும் பிணிக்க.
(3) ஈரப்வற்றுள்ள aveilula
()ெ மூலக்கூற்று நிறை (ம்) அடர்த்தி என்பன உலர்வலர் யிலும் கூடியதா? saểòa), Szom/Doo45m? .syả 69g or LD னானதா? விளக்கம் தருக. (N = 14: O - 16; A : 46)
விடை: (1) ஒரு மூல் வளியில் உள்ள கூறுகள்: அவகாதரோவின் விதிப்படி n or W
78 x 1. 9 x
*க-கண்க 0 27 8 pano  ീ-' : 0, ' { ' ol N2 ** oo 怒 iol, nO2 U O
XI n Ar ཁ་བཤད་དམག་ at .
A. OO = 0, 0 no
மூலக்கூற்று நிறை = ஒரு மூல் உலர்வளியின் திணிவு
= WN2, 4 We -- WAr sc 0.78 x 284 0.2 x 82 - 0.0 x 40
= 28.96 g moll
(ii) M = 음 RT
10

Page 23
ܣܗ- 5 ܣܛܢ
2.96 ea 봄 e.92 x 390
28.96
o * oo a x o
is . 77 g1-*
(iii) Frau AegidaeT Qvaleb
இ) மூலக்கூற்று நிறை குறைக்கப்படும் b) syll fit seaply she காரணம் நீராவியின் மூலக்கூற்று நிறை, உலர்வளியின் மூலக் LTLL0L TLLLLLTT TT LLTTLTTLS LLTLLLLLTTT TT LLTLTT TTLL TTTT சிசி 9 நீராவிக்கு 88) எனவே கலக்கம்போது சரப்பற்றுள்ள வளி fodb7 yr av Alap laosip gano Apå a'u09f. குறிப்பு எனவேதான் வளியில் ஈரப்பற்று அதிகரிக்கும்போது பவன
அமுக்கம் குறைக்கப்படும்.
S. A. Q. 15
A, B என்றும் சமகாவளவுடைய இரு குைேவகள், கனவளவு புறக்கணிக்கத்தக்க ஒடுங்கிய குழாய் ஒன்றினால் இணைக்கப்பட்டு, TTTLLL LLLLLL TTtTTLLLL 0S0 TT LLL STLL TTLT 00SSLLS STLTS 0S0 LLLLL LLLLSLLLTLTY LLL S LLLLtttTTTtTT LLS TT T LL TTLLLLLLL CC 000aSLL LLLLLL LLLLiL CL 0JE CS ST LTLYSLtTtLL tLLL tTLLTtTTT00 TL CtTTT TTTTS (1) தொகுதியின் அமுக்கம் (2) ஒவ்வொரு குடுவையிலும் உள்ள He மூல்கள்.
வாயுக் கலவைகள்
ஒரு வாயுக்கலவையின் மொக்க அமுக்கமான க, சலவையில் உள்ள ஒவ்வொரு லாயுன்னதம் அமுக்கர் தால் ஆங்கப்பட்டதாகும். இது பற்றி தாநிறனின் பகுதி அமுகி கவிதி கூறுகின்றது. தாற்றணின் பகுதி அமுக்கவிதி
ஒரு வாயுக்கலவையின் மொத்த அமுக்கம், அதிலுள்ள வாயு ஒவ் வொன்றினதும் வகுதி அமுக்கங்களின் கூட்டுத்தொகைக்குச் சமன் ,
P s=7 PA -+- PB
இங்கே PA, PB என்பன A 3 என்னும் வாயுக்கள் தனித் தனியாக அதே கனவளவை, கதே.வேப்:Eலயில் அடைக்கும்போது, விளை வாக்கும் அமுக்கமாகும். இது பகுதி அமுக்கம் எனப்படும்.

سیا۔ 9 ستم
ஒரு வாயுக்கலவை A, B என்னும் இரு வாயுக்கனை, TK இலும், P வளிமண்டல அமுக்கத்திலும், W இலிரீற்றர் குடுவையில் கொண்டுள் ளது என்க. A, B என்பவற்றின் மூன் எண்ணிக்கைகளை, மA, יIng என்க. பகுதி ஆரமுக்கங்களை PA, B என்க. மொத்த மூல் எண்ணிக் de d69 au 1R er675.
இலட்சிய வாயுசி சமன்பாட்டின்படி,
PV = nRT. ..(1) .”. மொத்த அமுக்கக் P = m
PAV = nART .......(2) PBV = nB RT ......... ( )
Pa + P = (A + B) = n = P 8 (nA + nB at n)
Pa -q- PB -- P
கலைவையில் A, B என்பவற்ா' என் மூபின்னங்களை முறை யே
XA, XB 6T6öir as. df uooñrurr(Gb) ( 7 , (2) 87dto u8Qu ffbA59éib gQor56y
PV = nRT ......... (1) PAV -- nART ...... - (8)
YA пA. ඝ ) T P ... PA as XAP r ( n XA ܒܝܗ PA
இது தாbறனின் பகுதி அமுக்க விதியாகும் பகுதி அமுக்கம் - மூல்பின்னம் x மொத்த அமுக்கம்
PA eta XA P
தாற்றணின் பகுதி அமுக்கவிதி செல்லுபடியாகும் நிபந்தனையை மூலக் கூற்றுக்கொள்கையின் அடிப்படையில் விளக்கல்.
ஒரு வாயுக்கலவை A, B என் னும் இரு வாயுக்களைக் கொண்டிருப் Mafê pag&safðg& assauriařG GÍGIDSF sair A - A = B - B = A - B -g, 197 இருக்கும்போது இவ்விதி செல்லுபடியாகும்.
அதாவது A என்னும் வாயு, ஒரு குறித்த கனவளவை, குறித்த வெப்பநிலையில் தனியாக அடைக்கும்போது, செக்சனுக்கு எத்தனை மோதல்களை ஏற்படுத்துகின்றதோ, அதே எண்ணிக்கையான மோதல் கவையே, B என்னும் வாயுவைச் சேர்ந்த பின்னரும் A ஏற்படுத்த

Page 24
0 4 -سه
வேண்டும். அதாவது B இன் சேர்க்கையால், A இல் சுயாதீனம் அல் லது மூவிக்க திறுக் சுவரிசிசி விரைகள் பாதிக்கப்படாது இருக்கும்போது இல்வி செல்லுபடியாகும்.
உதாரணம் : 25
ஒரு வாயுக்கலவை 2 முல் NH, முல் N, மூல் H என்ப atádas 27°C (2.59; ' i 2 artin அமுக்கத்திலும் கொண்டுள்ளது. கலவை விலுள்ள ஒவ்வொரு கூறுகளினதும் பகுதி அமுக்கங்களைக் கண்ணிக்க, afsæt r
மொத்தமூல் = nN டி H2 b NHa = 1 + 2 + 3 - 5 no
YN2 = -2. = PN2 - xN2 P = / x 1 s - 2 atm
H2 - PN2 x 2 - 2 x s = oatm PNH3 = P - (PN + P ) - 13 - (2 - 6) is 4 atm
உதாரணம் 86
27°C இலும் 2 வளிமண்டல அமுக்கத்திலும் H வாயுவைச் கொண்ட 2 &n8 குடுவை, 27cc இலும், 1 வளிமண்டல அமுக்கத்தி y de O2 a Tuqan6.Jak Garr avvTL 2 dao குைேவயுடன் இணைக்கப்பட் டுள்ளது.
(1) தொகுதியில் H, O, என்பவற்றின் பகுதி அமுக்கம் என்ன? (2) மொத்த அமுக்கம் என்ன?
விடை:
(! இணைக்கும்போது திணிவு, வெப்பநிலை ሠጋ” ይጋ”፰ - Hz , O. ன்பவற்றின் கைதி அமுக்கல்களை PH2, Po2 Grains. பொயிலின் sfocaş
2 x 2 = PH x 4. . PH2 = 1 a m
Pio X 2 = Pu, X 4, '. Poz se 0.5 atm
o o "H2 + foo = 1 e o.5 e 1.5 atm
6 x 105 Nm-2 அமூக்கத்தில் CO, வாயுவைக் கொண்ட 2 3 குடுவை 3 x 10:Nm-2 அமுக், தில் eே வாயுவைக் கொண்ட 2 dra குடுவையுடன் இணைக்கப்பட்டு வெப்பநிலை மாறாது வைக்கப்பட்டுன் ாது எனில் CO, பு என்பவற்றின் பகுதி அமுக்கம், CO2 இன் முற் ിങ്ങ് என்பவற்றைக் கணித் ܚ-܀•

- 4 -
இணைத்த பின் மொத்துக் கனவளவு 8 dB இதனால் CO2 இல் பகுதி அமுக்கம், தொஉக்கப் பெறுமானத்தின் 2/3 ஆகும் He இன் பகுதி அமுக்கம் */6 ஆகும்.
2 。 Poo, e - a 6 x 10 = 8 x 10 Nm
==
6. PHe six 3 × 105 e x 105 Nm-2
Χεο Co Peo2 Tes
2 ----late-seas
• 9 عدت سی سینسس سیسے سسس۔ سی --سی-سنگ... ۔ incornho Pcoa PHe 2x 105- 2xles.
S. A. Q. 16
150 K Glguф, 5 atm Oguib O анцелањ Glasтајт. 1 dm“ குடுவை, 150 K இலும் 10 வtm அமுக்கத்திலும் H வாயு வைக் கொண்ட 4 பிற குடுவையுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. குடுவையில் உள்ள H இன் பகுதியமுக்க ைatா இல் எது?
(1) 8 (3) 1 (3) 9 (4) 3 (5) எதுகும் அனே
உதாரணம் 27
27° C puud, 0.205 atm Sydb A, B Srešit putih SMC5 al Fruqaks
ளாலான ஒரு இலட்சியக் கலவையின் அடர்த்தி 2.5 x 10-4 gcவ-9
கலவையில் A இன் மூலப் பின்னம் 0.3 ஆகும்.
(1) 1 mே8 வாயுவில் உள்ள A மூலக்கூறுகள் எத்தனை? (1) வாயுக்கலவையின் மூலர் திணிவு என்ன? (i) B இன் மூலக்கூற்று நிறை 28 ஆயின், A இன் மூலக்கூற்று
நிவற என்ன?
aflaumL
(i) பகுதி அமுக்க விதிப்படி,
PA = xAP = 0.3 x 0.205 a 9.06 15 atma
PAV = n RT
0.0615 x a A X 0.088 x 300
600
nA = 2.5 x 10 o mol

Page 25
- 4 -
*
2. & x 10* Gpsdáð aldar opodagaafla orsaaflaos * 2.5 x 10" g 6.925 x 1023 = 1.5 x 1920
(1) கலவையின் மூலம் Salley M Judiów
M = d ar
p (2.5 x 9’ x 1000) 0.0 x 90 - 50g moll
0.205 fi 'A +B is 1, 0.s x - is e 0.7 99 Gypso savampawaou எடுக்கும்போது
*A = xA = 0.s espab "B = xB = 0.7 sea
முனர் திணிவு = ஒரு மூல் கலவையில் திணிவு
E WA & WB
0 = 0.3 kg MA -- 0.7 x 28 இசிச MA என்னது A இல் மூலக்கூற்ாதி திணிவு ஆகும்
MA = 4.66 g mol-l
உதாரணம் 29 S.
?”C Sya, 3s cn H அமுக்கத்
திலும் எதினைக் (CH2 = CH) கொண்ட 19 G56aMaN, 27°C ggd o. மூன் 2 ஐக் கொண்ட 39 குடுவையுடன் இணைக்கப்பட்டது.
(1) குடுவையில் உன் "தீன் மூல்கள் எத்தனை?
(i) தாக்கம் நிகழாவிடில் மொத்த முல், மொத்த அமுக்கம்
என்பவற்றைக் கணிக்க, (ii) எதீஷ் ந்ேறாக எதேனாக தேரசனேற்றப்பட்டால் avgp4
disdò sráâ anwo விடை
“WWWéo sFloar unr
3.
76 x 7 = PE z 0.08 a x solo, E = 0.02 moi

•a 43 –
() மொத்த மூல் ற என்க.
- E o niH2 = 9. 0 -> 0. Il es 60, 12 e Quarás sup4as. Paraa. PV's a RT P x 4 era o. i 2 x 0.088 x 3 oor P = 0. 73 s atm
(iii) CH مخ | CH 令 H2 Ca
agrau epé) 0.08 as avatas epdi O.O a D.) எஞ்சிய மூல் 0. ፅ8 0.02
தாக்கத்தின் பின் தொகுதியில் உள்ள மொத்த மூல்கள்  ைஎன்க.
D = nE 4) nGH, ae= 0.08 x > 0.02 ac 0. I nee PV = a RT.
P x 4 is 0.1 x 0, 0 c 30P P = 0615 ata
a-STJOJTubu 30
st p Gab 6.72 dna antaranraa Pamak (G5dh He. O Tadru ausbane கொண்ட ஒரு வாயுக்கலவையில் He இன் பகுதி opákistò 0.8 ata
()
(2) (8) (4) (5)
(HO = 4, O as 1)
He இன் பகுதி அமுக்கம் 0.8 atm என்பதால் நீரி விளங்குவது 6r6Nav
இக் கலவையில் Re இன் மூற்பின்னம் என்ன? aayabavu.96 elairer airty epdb oradrafdata avatar நிறைப்படி இக்கலவையின் Joy DuDÚ i aluny. இக் கலவையை (a) அமுக்கம்போது (b) வெப்பநிலையை அதிகரிக்கும் போது He இன் மூம்பின்னத்துக்கு என்ன நிகழும்"
விடை (1) stp இல் 6.72 பிற8 கனவளவை as Grufflau fra HD aurry
அடைக்கும்போது விளைவாக்கும் அமுக்கம் 9.0 கt ம ஆகும். W
PHe
He
(S) Quorris mol a n = 1/32. 4 x 6.78 = 0.s mol (4) XHe e -, He = XHe X a tras 0, 8 X 60. 3 saa 0, 24 mel
Po2 = n - nHe el 0.8 - 0.24 - 0.06 mo) WHe = 0. 24 x 4 = 0. 96 g. Woz a 0.06 x 32 - 1. 92 g
0.96 s 100 SLLSSSS TSMLT SS SSLSLSSLSLSSMMM SMMS SMS S BDeeS ஃ He இன் நிறை வீதம் 9. 96 ( 1.9 3.95%
(ச) முற்பின்னம் மாறாது.

Page 26
.一44一
S. A. Qt 17
á00 K g)óð, 5dm* SGIsvar 9.1 eypóðarru Agá கொண்டுள்ளது: 400 Kg) Saytà, i atan அமுக்கத்திலும் உள்ள ஐகரசன் வாயுவின் 9. மூல் இப்பாத்திரத்தினுள் புகுத்தப்படுகின்றது. பின்னர் தொகுதியின் வெப்பநிலை 273K க்கு கொண்டுவரப்பட்டது A உம் 8 உம் தாம் கம் அடைவதில்லை எனவும், இலட்சியமானவை எனவும் கொண்டு பின்வருவனவற்றைக் கணிக்க -
1) H. வாயுவைப் புதுதித மூன்னர் அமுக்கம் (2) 12 வாயுவைப் புகுத்தி 273K வெப்பநிலையில் இருக்கும்போது
அமுக்கம் (*) H2 வாயுவைப்புகுத்தி தொகுதியின் வெப்பநிலை 320 K இல்
வைக்கப்படும்போது A இன் மூற்பின்னம். (4) பாத்திரத்தில் உள்ள வாயுக்கலவையை நெருக்குவதன் மூலம் மொத்த எமுக்கம் இரட்டிக்கப்படின் H, இன் மூற்பின்னம் ()ே பாத்திரத்தில் உள்ள வாயுக்கலவையை விரியவிடுவதன் மூலம் மொத்த அமுக்கம் அரைவாசியாக்கப்படும்போது H, g)a SpÁð Laibów ub N S. A. Qi is
«млти ஒன்றின் தொடர்பு மூவர்த் திணிவு 64 ஆகும். 37°C ്ള mே இலும் அதன் typef seval aro 20.0 da ga. 70C இலும் 25 atm அமுக்கத்திலும் இவ்வாயுவின் 9.6 2 இன் கனவளவு cற9 இல் யாதாக இருக்கலாம்? உமது தெரிவை விளக்குக,
sa) 32 (b) 88.6 (c) 108.4 (d) ሃ2,3 )ே திட்டமான விடையைத் தர முடியாது S p A Q 19
வாயு ஒன்றின் சார் மூலர் திணிவு 48 ஆகும் Stp இல் இவ்வாயு வின் மூலர் கனவளவு 20.4 dn8 ஆயின் 5"G இலும் 24 atm இலும் இச் சேர்வையினுடைய 9.6g இன் கனவளவு om இல் யாது உமது விடையை விளக்குக.
(1) 190.1 (a) 173. (3) 166.9 (4) 183.3
(5) திட்டமான விடையைத் தர முடியாது

He 45 -
S : A. Q: 20
300 K வெப்பநிலையிலும் 1 atm அமுக்கத்திலும் 2 dம8 சனவள வுள்ள பாத்திரமொன்று X வாயுவை வைத்திருக்கிறது 300 K வெப்ப நிலையிலும் 3 வtm அமுக்கத்திலும் 4 d?ை கனவளவுள்ள பாத் தி ர மொன்று Y வாயுவை வைத்திருக்கிறது இந்த 'இரண்டு பாத்திரங்களுமீ தொடுக்கப்பட்டன. இரண்டு வாயுக்களும் கலக்கும்போது இரசாயன மாற் றமோ வெப்பநிலை மாற்றமோ நடைபெறவில்லை X, Y ஆகிய இரண்டு வாயுக்களும் இலட்சிய வாயு நடத்தையைக் கொண்டுள்ளன வென்று கருதிக்கொண்டு பின்வருவனவற்றைக் கணிக்க.
(i)
தொடுக்கப்பட்ட பாத்திரங்களில் உள்ள மொத்த அமுக்கம்
(i) 2 பிற3 கனவளவுள்ள பாத்திரத்தில் உள்ள Y இன் பகுதி
அமுக்கம்
(ii) கலவையில் உள்ள X இன் மூற் பின்னம்.
(iv)
தொடுக்கப்பட்ட பாத்திரங்களை 3 10 k வெப்பநிலைக்கு ஏற் றும்போது பெறப்பட்ட கலவையில் உள்ள Yயின் மூற் பின்னம
S. A. Qt 21
(a) (i)
(ii)
பொருத்தமான வாயு விதிகளைச் சேர்த்து இலட்சிய வாயுச் சமன்பாட்டைப் பெறுக பாத்திரம் ஒன்றினுள்ளே ஒரு வாயு Z இன் 3.5 து ஆனது 0.615 atm அமுக்கத்திலும் 27°C வெப்பநிலையிலும் இருக் கின்றது. இதே பாத்திரத்திற்குள்ளே ஐதரசன் வாயு வின் 0.75 g புகுத்தப்பட்டு அது 87°C இற்கு வெப்பமாக்கப்பட்டது பின்னர் புதிய அமுக்கம் 2.952 atm ஆக இருக்கக் காணப் பட்டது. வெப்பமாக்கும்போது பாத்திரத்தின் கனவளவு மாறா மல் இருக்கின்றதெனக் கொண்டு Z இன் தொடர்பு மூலக் கூற்றுத் திணிவைக் கணிக்க
S. A. Qt 22 a) (i) இலட்சிய வாயுக்களுக்குப் பிரயோகிக்கத்தக்க சம ன் பாடு
(ii)
2
PV = nRT sоши (оlugla,
ஐதரசன் வாயுவின் 4.0 g ஐயும் ஈலியத்தின் குறித்த திணி வையும் கொண்ட வாயுக்களின் கலவை ஒன்று 237° C வெப் பநிலையிலும் 2 atm அமுக்கத்திலும் வைக்கப்பட்டுள்ளது. இக் கலவையுடன் மேலும் 5.0 g ஐதரசன் சேர்க்கப்பட்டு கிடைக்கும் புதிய கலவை நியம வெப்பநிலை அமுக்கத்துக்குக் கொண்டு

Page 27
- 46 ܗܝܡܗ
வரப்பட்டது . அப்பேசது புதிய கனவளவு தொடக்கக் கனவள வின் இரு மடங்காக இருக்கக் காணப்பட்டது. கலவையில் இருக் கும் ஈலியத்தின் திணிவைக் கணிக்க (ஐதரசன் ஈலியம் ஆல் யவற்றின் தொடர்பு அணுத் திணிவுகள் முறையே 1.00, 4.00
Stib) குறிப்பு ஐதரசனும் ஈலியமும் இலட்சிய வாயுக்களாக நடந்துகொள்கின்
றனவெனக் கொள்க. b) புறோபைன் (CH3C = CH) மாதிரி ஒன்று உமக்கு வழங்கப்பட் டுள்ளது. புறோபைன் இலட்சிய வாயுவாக நடந்துகொள்வதில்லை என்பதை எங்ங்னம் பரிசோதனை முறையாகக் காட்டுவீர் என்று தெனிவாக விவரிக்க
S. A. Qt 23
எபர் முறைப்படி NH3 தயாரிப்பில் பெறப்பட்ட வாயுக்கலவை ஒன்று சேகரிக்கப்பட்டது. இக்கலவை 27°C இல் 8.2 dm குடுவையில் 30 atm அமுக்கத்தை விளைவாக்கியது. கலவையானது இந்நிலைமைகளில் கன வளவுப்படி 20% NH (g) 55% H2 (g), மிகுதி N (g) வையும் கொண் டிருந்தது.
(1) குடுவையில் உள்ள NH வாயு மூல்கள் எத்தனை? (2) குடுவையில் உள்ள NH முற்றிலும் அகற்றப்பட்டது குடுவை மாறாத
கனவளவுடையதாக இருப்பின் குடுவையில் இருக்கும்.
(உ) H இன் பகுதி அமுக்கம் என்ன? (b) H இன் மூற்பின்னம் என்ன?
S. A. Q. 24
1, டால்டனின் பகுதியமுக்க விதியைக் கூறி மூலக்கூற்று இடைத்தாக் கத்தின் அடிப்படையில் இவ் விதி னந்நிபந்தனைகளில் செல்லுபடி யாகும் என விளக்குக?
2. ஏபர் முறையால் அமோனியா தொகுக்கப்படும் ஒரு அறையில் Nஉம் H உம் 1 3 என்னும் மூல் விகிதத்தில் கலக்கப்படின் 15 வீத N, அமோனியாவாக 200 வ. ம. அ. இல் மாற்றப்பட்டது. வாயுக் கலவையில் அமோனியாவின் பகுதி அமுக்கம் என்ன?
S. A. Q 25
N2, O என்னும் வாயுக்களை 3 : 2 என்னும் மூல் விகிதத்தி கொண்ட ஒரு வாயுக் கலவை 91°C இலும், 800 mைHg அமுக்கத் லும் 76.0 cா? கனவளவை அடைத்தது.

- 47 -
(1) நி. வெ. அ. இல் கலவை அடைக்கும் கனவளவு என்ன? (2) நி. வெ. அ. இல் N, C, என்பனவற்றின் பகுதி அமுக்கம் என்ன? (3) கணிப்பு (2) இல் நீர் பயன்படுத்திய விதிகளைக் கூறி விளக்குக S. A . Që 26
( 1) боceu வாயுக்கட்கான இயக்கபண்புச் சமன்பாட்டினை தருக. இதிலுள்ள குறியீடுகள் சுட்டும் காரணிகள் யாவை என குறிப்
பிடுக
P (ato) S. 0 25 50 75 0
PW алти! А 246 24 6 24.6 A. 6 24.6
vdI --Mr -- rw MarwahnwaMw 7 r. - - - rw, MhdwVzaxa (atmdmo, வாயு 8 24。0 22。0 &4。6 80
இரு aut upåaa A, B யின் ஒவ்வொரு மூலுக்குரிய அமுக்கம் (P), VP Qupuont au stadt 300 K Qdo QuoGovuyau Q9
(1) இத்தரவுகளை கருத்தில் கொண்டு இரு வாயுக்களுக்கும் ஒரே வரைபில் இம்மாற்றங்களை பருமட்டாக வரைபு படுத்திக் காட்டுக,
up es:- X ay&Sasto Puqub Y Jaffae PV யும் குறிக்குக
(2) மேற்குறித்த வரைபில் A, B வேறுபட்ட Our Afaar art gay
தற்கான இரு பிரதான காரளிகளை குறிப்பிடுக
(3) B யானது எந்நிபந்தனைகளில் Aயுடன் ஒத்த போக்கினை காட்டும்
(4) நடைமுறையில் A, B க்கும் இடையேயுள்ள வேறுபாட்டினால் ஏற்படக்கூடிய, பெளதிக அவதான வேறுபாடு ஒன்றினை குறிப் பிடுக. (மேலுள்ள PV பெறுமானம் தவிர்த்து)
S. A. Q: 27
amu A Qd 4g Seefley 800K uéi 2dno SGeoaufld 1.8s இtm அமுக்கத்தில் உண்டு. இதற்குள் பிறிதொரு வாயு B யில் 6.4g திணிவு சேர்க்கப்பட்டதுடன் குடுவையின் கனவளவும் தனிவெப்ப நிலையும் இருமடம்காக அதிகரிக்கப்பட்டபின் அமுக்கம் 3.69 வtய ஆகக் காணப்பட்டது. வாயுக்கள் இலட்சிய தடத்தையுடையன எனவும் வாயுக்கள் இடைத்தாக்கமற்றன எனவும் கொண்டால் ean 17 euéasain A, Buola eupayrto Spalafayassair Funtanoan.

Page 28
48
வாயுக்கள் பற்றிய இயக்கவியல் மூலக்கூற்றுக் கொள்கைகள்
(1) எல்லா வாயுக்களும் பல எண்ணிக்கையான சிறு துணிக்கைகளால் ஆனவை. வாயு மூலக்கூறுகள் சுயாதீனமாக, எப்பொழுதும் எழுந்தபடி இயக்கத்தில், பல்வேறு திசைகளில், நேர்கோட்டில் மிக உயர்ந்த வேகங்களுடன் அசையும், அப்போது அவை ஒன் றுடன் ஒன்றோ அல்லது பாத்திரத்தின் சுவருடனே மோதும்" (இதனால் தான் அமுக்கம் விளைவாக்கப்படும்)
(2) இத்துணிக்கைகள் புள்ளித் திணிவுள்ள துணிக்கைகள் எனக் கருதுவதால், அவற்றுக்கிடையில் கவர்ச்சி விசைகள் இல்லை (அவற்றின் மீது புவியீர்ப்பு விசையினால் ஏற்படும் கவர்ச்சி விசையும் புறக்கணிக்கக் கூடியது.)
(3) அவற்றின் கனவளவுகள், அவை அடைக்கும் இடத்துடன் ஒப்
பிடும்போது புறக்கணிக்கத்தக்க அளவு சிறியவை
(4) வாயு மூலக்கூறுகள் விறைப்பான கோளங்கள். எனவே பூரண மீள்தன்மை உள்ளவை. (மோதல்களால் சக்தி இழக்கப்படுவ தில்லை)
(ச) மோதுகை நேரம், மோதல்களுக்கான பிரயாண தேரத்துடன்
ஒப்பிடும்போது புறக்கணிக்கத்தக்க அளவு சிறியது.
(8) மூலக்கூற்று மோதல்களால் இயக்கப்பாதை மாறினாலும் பாதை
நேர்கோடானது.
(7) வாயு மூலக்கூறுகளின் சராசரி இயக்க சக்தி தனி வெப்பநிலைக்
நேர்விகித சமன்
(8) மூலக்கூறுகளின் சராசரி இயக்க சக்தி ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்ப
நிலையில் மாறிலி ஆகும்.
வாயு மூலக்கூறுகளின் வேகங்களின் (சக்தி) பரம்பல்
இயக்கவியற் கொள்கையில் ஒரு குறிப்பிட்ட தொகுதியில் இருக் கும் எல்லா மூலக்கூறுகளும் சம அளவு வேகத்தை (சக்தியை) கொண் டிருப்பதில்லை. ஒரு வாயுத் தொகுதியை எடுக்கும்போது அவை சுயா தீனமாக இயங்குவதால். தொடந்து ஒன்றோடொன்று பல மோதல் களை ஏற்படுத்தும் ஒவ்வொரு மோதலிலும் உந்த இடைமாற்றம் ஒன்று நிகழும் (உந்தம் = திணிவு X வேகம்). இதனால் மோதலில் சடுபட்ட இரு மூலக்கூறுகளினதும் வேகம் மாற்றப்படும், (அதாவது இயக்கச் சக்தி மாற்றப்படும்) அதாவது மூலக்கூற்று மோதல்களால் மூலக்கூற்றிடைசி சக்திமாற்றம் ஒன்று ஏற்படும் ஆனால் தொகுதி பின் மொத்த சக்தி மாறாது தொகுதியில் உள்ள தனி மூலக்கூறு

--س 9 گھ سسه
aafiir Saad (vA) Grlfg Lorra Garap ggägi. agu பகுதி மூலக்கூறுகள் தொகுதிக்குரிய சராசரி வேகத்தைக் (சராசரிச் சக்தியைக்) கொண்டிருக்கும்.
வாயு மூலக்கூறுகளின் வேகப் பரம்பல் அல்லது சக்திப் பரம்பல் அதாவது வாபுத் தொகுதியின் மொத்தச் சக்தியானது மூலக் கூறு கிளுக்கிடையே எவ்வாறு பரம்பப்படுகிறது என்பது ஒரு புள்ளி விபர வியற் பிரச்சனையாகும். இப்பிரச்சனை "மக்ஸ் வெல்" என்பவரால் 166 spsaireport stallas utilay. இத்தீர்வானது ஒரு திகழ் தகவு வரைவு மூலம் எடுத்துக்காட்டப்வட்டது (படம் . 4) இவ்வரை பின் ஒரு அச்சில் இயக்க சக்தியையும். மற்றைய அச்சில் ஒரு குறித்த சக்தியுள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையையும் குறிக்கப்பட்டுள்ளது
(வரைபு அடுத்த பக்கத்தில்)
A - Cassiflun i Lunel. Jah (Cai arsab)
1 - Esqh PrimavT GaMsdb (C) 2 - சராசரி வேகம் (C)
3 - சராசரி வர்க்கவேகத்தின் வர்க்கமுலம் vēt
oua PAS (GRASib) th 24
(1) வாயுமூலக்கூறுகளுக்கிடையே வேக / சக்தி பரம்பல் உண்.ை
2) இவ்வரைபின் ஒவ்வொரு புள்ளியும் மூலக்கறுகளின் எம்பின்னம் ஒரு குறித்த வேகத்தை (இயக்க சக்தியை உடையதாக இருச் கும் எனக்காட்டும்
(3) புள்ளியிட்ட இடம் (1) T என்னும் வெப்பநிலையில் வெளும்பா லான மூலக்கூறுகளின் வேகத்தை (இயக்கச் சக்தியை) காட்டும்
. Η ές

Page 29
s
(4) T என்னும் வெப்பநிலையில் தெரியப்பட்ட வேகத்தை (சக்திகை LLLLLL LLL LLLLLLTTTTk LLTLLLLLLLLz TL TTTLLLLS LHLaa இல் e ) குறிக்கும். இம்மூலக்கூறுகள் பல பெளதிக இரசாயன நோக்ஐ முனைகளை விளக்குவதக்குப் பயன்படும். எனவே இவை வயனுள்ள சக்தியைப் பெற்ற மூலக்கூறுகள் எனப்படும். உதார ணமாக ஒரு வாபுத்தாக்கத்தின் போதும் மூலக்கூறுகள் யாவும் LLLLLL 00LY 0LTTTTTT TTLLLLLLLLS LaL0 TT T TTTTTT பெற்ற (ரவத்சக்தியைக் கடந்த மூலக்கூறுகள் மட்டும் விளை வுகளாக மாநிறப்படும். மேலும் சொதிநிலைக்குக் சீழ் உள்ள ஒரு திரவத்தைக் கருதவேசம். இந்திரவ மூலக்கூறுகள் யாவும் ஆவியாக வெளியேறுவதில்லை. இவற்றுக்கிடையே உள்ள மூலக் கூற்றிடைக் கவர்ச்சி விசைகளை மீறக்கூடிய அளவு பயனுள்ள சக்தியைப் பெற்ற மூலக்கூதுகளே ஆவியாக வெளியேறும்.
(5) வெப்பநிலை ல் இருந்து T ஆக உயர்த்தப்படும்போது என்ன ரிகமும் என்பதை புள்ளியிட்ட கோடுகளால் வரைபு காட்டுகின் LALALT LT LTtLTLLL S S C TTLTLLLLS LLGL LL LTTLL STTT LLTT LLTTTTE0 T மாறும். து பொதுவாக வேப்ப நிலையுடன் வேகம் (இயக்க சக்தி அதிகரிக்கும் என்பதைக் காட்டுகின்றது. அதே நேரத்தில் LLLLLL 00L S qLLYS0tTT S LLLLLLLALAL TL0TTL ELETLkTT LLTLTTTTTTT S SSLLLTTT லும்) கூடிய வேகத்தை (சக்தியை) கொண்ட மூலக்கூறுகளின் வீதம் கூட்டப்படும். அதாவது பயனுள்ள சக்தியைப் பெறும் மூலக் கூறுகளின் பரப்பு உம் C இல் இருந்து மேலும் b c de ஆல் அதிகரிக்கும். எனவேதான வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் போது தாக்கவேகம் கூடும்.
இயக்கவியற் கொள்கைப்படி, சராசரி இயக்கசக்தியானது அவ் வாபுத் தொகுதியின் தனிவெப்பநிலைக்கு நேர்விகித சம% *கும்.
т ӕ /2 m co இங்கு T என்பது தனி வெப்பநிலை: m மூலக்கூறின் திணிவு; C மூலக் கூறுகளின சராசரி வேகமாகும். ஒரு மூலக்கூறின் சராசரி இயக்கசக்தி = / m? தொகுதியில் N மூலக்கூறுகள் காணப்படின், தொகுதி யின் மொத்த இயக்கச் சக்தி E = N 1/2 க?ே ags Nrg SwTaft 3O c {a} &7ở LK gìg)!th đã. 4 đrao e5q9ạoavuoạJth A, B, C o sẽ gyth an tuổ
தொகுதிகள் தனித்தனி அடிைக்கப்பட்டுள்ளன.

- 51 -
A 1 maol FTI, avrraq B 1 Maol Ne aurray
с 0.5 mol Ha eum uy + 6.5 mol Ne வாடி
(1) ஒவ்வொரு வாபுத் தொகுதியினதும் அமுக்கம் என்ன?
(2) மேல் விடையில் இருந்து ஒரு வாயுவின் இயக்கசிசக்தி பற்றி
என்ன கூறுவீர்.
(b) 0ே0 K இலும் 0.205 atm இலும் A, B என்னும் இரு வாயுக்க எனலான ஒரு கலவையில், நகு A மூலக்கூறின் சராசரி இயக்கச் சக்தி 6 x 10-21 J ஆயிம் ஒரு B மூலக்கூறின் சராசரி இயக்கசி &&& Graira ?
விடை:
(i) A, B, C மூன்றிலும் அமுக்கம் 1 atய காரணம் ஒவ்வொரு தொகுதியிலும் மொத்த மூல் ஒன்று. எனவே 278 K இலும் 22.4 dm? குடுவையிலும் 1 atஐை ஏற்படுத்தும்.
(i) ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் வா யு மூலக்கூறுகனின் இயக்கச்சக்தி ஒரு மாறிவியாகும் அதாவது வாயுவிலோ அல்லது அதன் மூலரி திணிவிலோ தங்கி இராது.
(b) B இன் சராசரி இயக்கச் சக்தி - A இன் சராசரி இயக்கச் சக்தி - 6 x 10-21 J. காரணம் ஒரு மாறிவியாகும். (வாயுவில் தங்கி இராது)
S. A. Qi as
11) ஒரு உண்மை வாயுவின் எல்லாத்துணிக்கைகளும் ஒரே வேகத்
துடன் அசைவதில்லை. இக்கூற்றினை விளக்குக
(2) 1. T + t, T + 28 என்னும் மூன்று ஷெப்பநிலைகளில் ஒரு வாயுவின் பரம்பல் வேக வரைபுகளை வரைந்து காட்டுக.
S. A. Q: 29
1. மூலக்கூறு ஒன்றின் ஆரை 1"A எனின், அம்மூலக்கூறின் சரா
சரிக்கனவளவு என்ன?
2. 1 மூல் மூலக்கூறுகளின் தனிமொத்தக் கனவளவு என்ன? ?அர இல் 1 மூல் வாயு அடைக்கும் கனவளவு என்ன .سهه) .69 eکه

Page 30
r b് 8 -1
4. ஒரு மூல் வாயு அடைக்ரம் கனவளவை அதிலுள்ள மூலக்கூறுக
ளின் தனி மொத்தக் கனவளவுடன் ஒப்பிடுக.
5. 4 இலுள்ள விடையிலிருந்து, இயக்கவியல் மூலக்கூற்றுக் கொள்
° asDaäey5 a76ñ“ 6ar a2..Lu0au nTaSLDATGr oqypup-auo Qvu' GLu,9ajmrib.
S . A . Qu 30
LLLLLTTTTTT TTTLLTTTLLL TTTS S LLL LLTTTLLLLLL TLCHGCLL LLLLLTTTTT S STlTTS இதனை அடிப்படையாகக் கொண்டு
1. மூலக்கூற்றிடைக் கவர்ச்சியை, அவற்றின் சராசரி இயக்கப் பண்
புச்சக்தியுடன் ஒப்பிடின் பாது கூறலாம். 23 (psváa?p Osal-5Trib ub aur opaviră
.ே வாயுவை எவ்வாறு திரவமாக்கலாம் இதற்கான காரணத்தை
afa7áŝegaJ .
S. A. Qi 31
a u episod sa gp Assir அடிக்கடி விடாது மோதினும், அவை ஒய்வுக்கு வகுவதில்லை இதனை அடிப்படையாகக் கொண்டு, 1. மோதுகையின் பொழுது மொத்த சக்திமாற்றம் என்ன வாக
இருக்கும். வே இதற்குக் காரணமான மூலக்கூற்றுப் பண்பு ஒன்று தருக. .ே இதற்கு ஆதாரமாக ஒரு பரிசோதனைச் சான்று தருக. S. A. Q. 32 1. மூலக்கூறுகளின் இயக்கப்பண்புச்சக்தி வெட்பநிலையுடன் எவ்வாறு
தேசடர்புபடுத்தப்பட்டுள்ளது. .ே ஒரே வெப்பநிலையில் உள்ள வெவ்வேறு வாயுக்களின் இயக்கப்
பண்புச்சக்தி எவ்வாறு (க) அவ்வாயுவில் (b) அதன் மூலக்கூறுகளின் திணிவில் தங்கி
யுள்ளது. S. A. Q 33
ஒர் குறித்த வெப்பநிலையில் தரப்பட்ட கனவளவு ஒன்றில் உன்ன? வாயுமூலக்கூறுகள் எல்லாம் ஒரேகதியைக் கொண்டிருப்பதில்லை.
1. மூலக்கூறுகளின் பின்னத்துடன், epada Abdyasa Saat GTaiantar
HLLLT STTLLTT TTLTLLLLLLL LLL LLLLT G T T TTLLTLTTS S TT LLTTTT வெப்பநிலையில் )

ー 53 -
23 வாயுவின் அமுக்கத்திற்கான காரணத்தினை மூலக்கூற்றுக் கொன்
கையின் அடிப்படையில் விளக்குக. ஒரு வாயுவின் அமுக்கம் பத்துமடங்கு அதிகரிக்கப்படுகிறது: (அ) இலட்சியவாயுவாக இருப்பின்
(ஆ) உண்மை (மெய்) வாயுவாக இருப்பின் சராசரி மூலக்கூற் றுக் கதி எவ்வாறு மாற்றம் அடையும் 67 ai u si u dalë உமது கருத்திளைத் தருக.
இயக்கவியல் வாயுச் சமன்பாடு
nNC یہ PW7
இங்கு
P = வாயுவின் அமுக்கம் V se a Tufâsir Jawa anuaray N e anu, eupa datagdfuhah. Prandmap
n = ஒரு மூலக்கூறின் திணிவு C2- வாயுவின் வேக auðáaéBað әрлей
இயக்கவியல் சமன்பாட்டின் உபயோகங்கள். (1) வாயுக்களின் மூலச்சராசரி வர்க்கவேகத்தை துணிதல்.
முறை 1.
PV = 1/, un NC2 , vici = V6 PV/ mN
ஒரு ஒருமூல் வாகவைக் கருதும் போது
N - 6.02 x 102, mN = M = spat saha, PV = R |
. Või vFT|M.
முறை 11
Pv a / NmÖä......... NanT = மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை
ex k M PV = 1/snL) it 一亡ー = ஒரு முலக்கூறின் திணிவு
4

Page 31
un 54 -
3. nRT = 1/, nмса „... PW = nRT
RT - '/, MC, ... Vc - V3RTIM VpGDAD III
Pv-/aNö, P - , S s )器、 = க் (வாயுவின் அடர்த்தி ---- ܔܰܛܐ . . . P = 1/d C, Vc = Vapid உதாரணம்: 31
வாயுக்களில் மூலச்சராசரி வர்க்கவேகம் அமுக்கத்தில் தங்கி இருக் குமா? விளக் தகுக விடை: W
YC = V37ல் அமுக்கத்துடன் அ.ர்த்தியும் £ജൈബ, C2 م = / நேர்விகித 3FL6" மாறும். உதாரணம் 32
300K இல் ஒட்சிசன் epidossfair p63 syntaff of as வேகத் தைக் கணிகக. 0 ட 16)
Pv = 19 Nm Co, või väPvmN முல்வாயுவுக்கு Vaz - V3RT/M V2 v 3x8.314x 10'x300/32 a 4.8s 5x 10-cm sSI அலகிற் பதிக்கும்போது
'K'nol, T = 300K, Mao kg
/3 x 3.3 ixo
'C2 = .5R 7, vʻC? = v3R 1/my 33-3
es' 48.56 ms-1 உதாரணம் 33
stp இல் H வாயுவின் மூலச் "சீரி வர்க்கவேகத்தைக் கணிக்க விடை
vc - v3 RT/M - , E st 1845msS.A.O. 34 (இ) பின்வரும் தொகுதி மூலக் கூறுகளின் சராசரி வேகத்தையும் 呼吁国伊命 வர்க்கவேகத்தின் வர்த் மூலத்தையும் கணிக்குக.

ܚ- 5 5 ܚ
10 மூலக்கூறுகள் 5区 10m s-13 a'ii, 20 மூலக்கூறுகள் 10 x 10°ms 13s to
5 மூலக்கூறுகள் 15 x 102ms"இலும் நகருகின்றன S.A., Q: 35 Վ. (இ) 47° இல் H வாயுவின் மூலச்சராசரி வர்க்கவேகத்திணைக் கணிக்க
(SI 2686) (H = 1, I - 127) b) 47°C இல் O இன் வேகவர்க்க இடைப்பெறுமானம் 11 இலும்
நான்கு மடங்கு எனக் காட்டுக.
S.A. Q: 36
(உ) எந்த வெப்பநிலையில் H இன் மூலச்சராசரி வர்டிவேகம் 27°C
இல் O2 இன் மூலச்சராசரி வர்க்க வேகத்துக்குச் 8FtDF7I IT g f;.
(b) 47°C இல் O, H வாயு என்பனவற்றின் மூல ச் சராசரி வர்க
வேகத்தின் விகிதத்தை துணிய,
2. வாயு விதிகளைப் பெறுதல்
(a) பொயிலின்விடு
' ਨਾ- -- PV /3 NmC2, . PV . Ys" м - Nmci
*2下亦 百汇 சுலக்கூறுகளின் சராசரி ,... N 1 c2 جی و من میایی جنسیت PV
3- 7 m. C N இயக்கச்சக்தியாகும்)
چ*
மாறாவெப்பநிலையில் குறித்த திணிவுள்ள வாயுவுக்கு E. ஒரு மாறிலியாகும். .. PV - K இது பொயிலின் விதியாகும்.
(b) சான் சின்விதி
ஒரு குறித்த திணிவுள்ள ஒாபுவுக்கு Pv = 1, ... ... (G.Ga ta ஐப் பார்க்கவும்)
Es cc TT
.". PVOC T ஒரு குறித்த திணிவுள்ள வாயுவுக்கு அமுக்கம்
மாறாது இருப்பின் V C T ஆகும் இது சாள் சின் விதியாகும். அல்லது V மாறிலியாக இருப்பின் P oc T யாகும்.
(e) அவகாதரோவின் விதி
Fv - / Nmö2. Pv - N ( mC)

Page 32
(d)
vP = - N E 彰 (ஒரு மூலக்கூறின் சராசரி இயக் கசி
is சக்தியn கும்)
ge E v = (#- 5-) N ஒரே வெப்ப அமுக்கங்களில் 28/ 3P மாறிலியாகும், ஃ. WC N இது அவகாதரோவின் விதியாகும் தாற்றணின் பகுதி அமுக்கவிதி A, B என்னும் வாயுக்களாலான கலவை V கனவளவில் இருக் கும் போது பகுதி அமுக்சங்களை A, PB என்க. மொத்த அமூக்கத்தை P என்க. மூலக் கூறுகளின் எண்ணிக்கைகளை NA, NB என்க. மொத்த மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையை N Grosà a
N mc
Pv = /, Nm C2, Pv = PY - + N நீ ஒரு மூலக்கூறின் சராசரி இயக்கச்சக்தி)
ஃமொத்த அமுக்கம் P= 봉 •e• •ers • • • • • • • • • () A,B என்னும் வாயுக்களைத் தனித்தனியாகக் கருதும் போது
2 w vmaxis PAV NAE rea e os o se (2), PBV == g NEBE so. . . . . . . . . . s.
2 V (PA -4- PB) == -- E (NA + NB)
PA + PB e> - ( Na + NB ) ;
PA 4- PB se e Y } (NA + NB = N ) சமன்பாடு (1) இல் இருந்து PA * PB = ? இது தாற்றணின் பகுதி அமுக்க விதியாகும் கிரகாமின் பரவல் விதி
குறித்த வெப்ப அமுக்கத்தில் வாயுக்களின் பரவல் வீதம் அவற் றின் அடர்த்தியின வர்க்கமூலத்துக்கு நேர்மாறு விகித சமன்.
R cc /v/DT

- 57 -
ஒரு குறித்த வெப்ப அமுக்கத்தில் A,B என்னும் வாயுக்களின் பரவல் வீதங்கள் முறையே RA, RB என்க. இவற்றின் குறித்த கை வளவுகள் பரவ எடுத்த நேரம் tA , tB என்க. இவற்றின் அடர்த்தி களை DA DB என்க. மூலரி திணிவுகளை MA, Mp என்ன பரவல் விதிப்படி.
RA/RB z ‘v/DB /DA
V/tA asses' s W area vfi- - vʻcB/Da •ʻ- tB /tA = vDe /DA அடர்த்தி (D) c மூலாதிணிவு (M)
RA/RB = tB /tA = v/DB 7DA = V MB /MA
e-grJsorbi 34
(i) பரவல் வீதம் தங்கியுள்ள காரணிகள் எவை? () ஒரு குறித்த நிபந்தனையில் குறித்த கனவளவு ஐதரசன் வாயு பரவ எடுத்த நேரம் 2 செக்கன். அதே நிபந்தனையில் அதே கனவளவு A என்றும் வாயு பரவ எடுத்த நேரம் 2.8284 செக்கன். A இன் மூலர் திணிவு என்ன? A, B, உடன் இரசாயன ஏற்றுமை உடையது எ னில் A என்னும்
வாயு யாதாக இருக்கும்?
விடை
(i) வெப்பநிலை, அடர்த்தி, மூலர்த்திணிவு (i) திரகாமின் பரவல் விதிப்படி. ti stA a v MH/MA 2/2. 8 284 = v 2/Ma T MA is 3.99 g moll
A, H2 உடன் இரசாயன ஒற்றுமை உடையது ஆதலால் D (ஐதரசனின் சமதானி ஆகும். H? - ?)
உதாரணம் 35
(1) வாயு மூலக்கூறுகள் மிக வேகமாக நேர்கோட்டில் அசைகின்ற போதிலும் ஒரே சூழலில் பலமணி நேரங்கள் காணப்படுகின் றன. இது எவ்வாறு சாத்தியமாகும்? (i) ஒரு நீண்ட நுண்துணையுள்ள குழாயினூடாக ஒட்சிசன் வாடி செலுத்தப்பட்டு தொடக்க நிலையிலும், வெளிப்பாடு நிலையிலும் 5

Page 33
ஒட்சிசனின் அடர்த்திகள் அளவிடப்பட்டன வெளிப்படு நிலையில் ஒட்சிசனின் அடர்த்தி, தொடக்க நிலையிலும் கூடவாகவா அல்லது குறைவாகவா அல்லது சமனாகவா காண ப் படும் விளக்கம் தருக.
Qfña 65)L- ti
(i) மூலக்கூற்று மோதல்களால் அவற்றின் திசை திருப்பப்படும். (ii) அடர்த்தி கூடும். காரணம் பாரம் குறைந்த வாயு விரை வாகப் பரவுவதால், ஒட்சிசனின் பாரம் குறைந்த சமதானி கூடுதலாகப் பரவி வெளியேறும். இதனால் வெளிப்படு கல~ வையில் பாரம்கூடிய சமதானியின் அளவு கூட்டப்படும். எனவே அடர்த்தி கூடும்.
(8) பரவல் விதியை அறிதல் (இயக்கவியல் சமன்பாட்டில் இருந்து)
Pv 1/, Nmo. C- s PvlmN
A. mN திணிவு C2 - 3p/d .... ...d cle 一マー= கனவளவு = அடர்த்தி
. C = ysp/d எனவே மாறா வெப்ப, அமுக்கத்தில்
C o v1/d இது பரவல் விதியாகும்.
S. A. Q: 57
(8) பாடசாலை ஆய்வு கூடத்தில் H2S வாயு தயாரிக்கப்படும்போது, HS வாயுவின் வேகம் மிக அதிகமாக இருக்கும்போதும் சில மீற்றர் தூரத்தில் உள்ள ஒருவரை அதன் மணம் அடையக் கூடிய நேரம் தேவைப்படுகின்றது. இது ஏன் என விளக்குக.
(b) ஒரு வாயுச்சாடி ஐதரசன் வாயுவின் மேல் ஒரு வாயுச் சாடி SO வாயு கவிழ்க்கப்பட்டு சிலமணி நேரங்கள் விடப்படுகின்றது. வாயுச்சாடிகளில் இவ்வாயுக்களின் அமைப்பு எவ்வாறு இருக்கும் எனக்கூறி விளக்குக. உமது விடையை எவ்வாறு நிரூபிப்பீர்.
(F) இலட்சிய வாயுச் சமன்பாட்டினைப் பெறுதல்
PV = 1/3 Nrnö2. - Pv = e/3 N 1/2 m Ö2 PV = 2/3 N E ... நீ ஒரு மூலக்கூறின் சராசரி இயக்கச்
சக்தி

- 59 -
PV oc N 1/2 пC2= в
Eoc T PV - k NT........ . k என்பது ஒரு மூலக்கூறுக்கான afi
மாறிவியாகும். N என்பது ற மூலில் உள்ள மூலக்கூறுகள் ஆகும், PV = k (nL) T ... ... ................... N = nL. Pv - (kö nT.--. kL = R
) அங்காதரோ மாறிலி -تست L ) ... PV = nRT
உதாரணம் 36
320 K இல் உள்ள ஒருமுல் இலட்சிய வாயுவின் இயக்கச் சக்தியை (யூலி)ை கணிக்கவும்.
விடை
PV = 1/. Nm Ös, Pv */s x1, Nmc Pv = 2/3 E, E - / PV ஒரு மூல் வாயுவைக் கருதும்போது PV  ைRT
ஒரு மூல் வாயுவுக்கான சராசரி இயக்கச் சக்தி ெ E = */2 RT = 8/a x 8.3 14 x 3 ao - 3 9 go.78 J
உதாரணம் 37
இலட்சிய வாயுவுக்குரிய இயக் கச் சமன்பாட்டில் இருந்து
P = 2/3 B என்பதை உய்த்தக, E என்பது ஒரு கனவலகு வாயுவுக்குரிய மாறிலியாகும்.
விடை
PV a / Nmus e 2/, x / NmC2
V ஒரு அலகு ஆகும் Gunwg
P = */s (மொத்த இயக்கச்சக்தி E = N x 1/C)

Page 34
60 --۔۔
வாயுக்களைத் திரவமாக்கல் வாயுக்கல் ஏன் திரவமாக்கப்படுகின்றன?
வாயு திசவமாகும்போது கனவளவு குறைக்கப்படும். எனவே, (1) சிறிய இடத்தில் சேமிக்கலாம். (2) கையாள்வது இலகுவானது உதாரணம் 38
1. நி.வெ.அ.இல் ஒரு மூல் நீராவி அண்ணளவாக a solds (35 to
கனவளவு என்ன? 2. 1 இல் கூறிய நீராவி ஒடுங்கும்போது அது **Lög5ub 96.
ணளவான கனவளவு என்ன? - 3. நீராவி ஒடுங்கும்போது அவதானிக்கும் முக்கிய மாற்றம் என்ன?
I. ?2400 ml m 2. மூல் திரவநீரின் திணிவு 18ஐ திரவதியின் அடர்த்தி 1 gற
ஆக:ே மூல் திரவநீரின் கனவளவு 18 m 3. வாயு திரவமாக மாறும் போது கனவளவு மிகையாகக் குறைக்
கப்படும்.
ஒரு வாயு எப்பொழுது திரவமாகும்.
மூலக்கூற்றுக் கவர்ச்சிச் சக்தி, இயக்கச் சக்தியிலும் அதிகமாக இருக்கும்போது வாயுக்கள் திரவமாகும். வாயு திரவமாதலை விளக்குவதற்குப் பின் வரும் கருத்துக்களையும் *யன்படுத்தலாம்.
1. மூலக்கூற்று இடைக்கவர்ச்சி விசைகள் . மூலக்கூறுகளை ஒன்
றோடொன்று இணைக்கும். 2. இயக்கச் சக்தி மூலக்கூற்றிடைக் கவர்ச்சி விசைகளை மீறி
இயங்கவைத்து மூலக்கூறுகளைப் பிரித்துவைக்கும். 3. வெப்பநிலை அதிகரிக்க இயக்கச்சக்தி அதிகரிக்கும். 4. திரவத்தில் துணிக்கைகள் வாயுவிலும் நெருக்கமாக இருக்கும். அதாவது வாயுவில் இயக்கச் சக்தி, மூலக் கூற்று கவர்ச்சிது சக்தியிலும் அதிகமாக இருக்கும். குறிப்பு
1) வாயுவின் இயக்கச் சக்தியைக் குறைத்து திரவமாக்க வெப்ப
நிலையைக் குதைக்கவேண்டும். )ே வாயுவில் இயக்க சக்தியும் கவர்ச்சிச் சக்தியும் சமன ர து உள்ள வெப்பநிலை அவதி வெப்பநிலை அல்லது மகனுநிலை வெப்பநிலை 6 Ta7 LuClub

n 65 -
ச. அவதி வெப்பநிலைக்குமேல் எந்த உயரி அமுக்கத்தைப் பயன் படுத்தியும் ஒரு வாயுனைத் இரண்மாக்க முடியாது காரணம் அவதி வெப்பநிலைக்கு மே* இயக்கச்சக்தி கவர்ச்சிச் சக்தியி லும் அதிகமாக இருக்கும்.
4. ஆவிகள் அவதி வெப்பநிலைக்குக் கீழ் காணப்படும். எனவே
ஆவிகளை அமுக்கி திரவமாக்கலாம்.
அவதி வெப்பநிலை.
எந்த உயர் அமுக்கத்தைப் பயன்படுத்தியும் ஒரு குறித்த வெப்ப
நிலைக்கு மேல் ஒரு வாயுவைத் திரவமாக்க முடியாது. இவ் வெப்ப
நிலை அவதி வெப்பநிலை அல்லது மாறுநிலை வெப்பநிலை எனப்படும்"
அவதி வெப்ப நிலையில் ஒரு வாயுவைத் திரவமாக்கத் தேவை யான மிகக்குறைத்த அமுக்கம் அவதி அமுக்கம் எனப்படும்.
ஒரு வாயு திரவமாகும் நிபந்தனைகள்.
1. வெப்பநிலை அவதி வெப்பநிலையாக அல்லது அவதி வெப்பே
நிலையிலும் கீழ் இருக்கவேண்டும். 2. வாயு அமுக்கப்படவேண்டும் (அவதி வெப்ப நிலையாயின் அவதி அமுக்கத்துக்கு அமுகுக்கவேண்டும். ளுெங்பநிலை குறை வாக இருப்பின் குறைந்த அமூக்கமே போதுமானது.)
ஒரு வாயு திரவமாததலை சாதகமாக்கும் காரணிகள்.
(1) உயர் அமுக்கம் (2) தாழ் வெப்பநிலை
as gearby
கவர்ச்சிச் சக்தி இயக்சச் சக்தியிலும் அதிசமாக இருக்கும்போது வாயுக்கள் திரவமாகும். உயர் அமுக்கம் கவர்ச்சிச் சக்திகைக் கூட்ம்ெ தாழ்ந்த வெப்பநிலை இயக்கச் சக்தியைக் குறைக்கும். எனவே இவை இரண்டும் வாயுக்கள் திரவமாவதுைச் சாதகமாக்கும்; யூல் தொம்சன் விளைவு
உயர் அமுக்கத்தில் இருந்து தாழ் அமுக்கத்துக்கு வாயு விரியும் போது வெப்பநிலை குறைக்கப்பட்டு, குளிர்ச்சி ஏற்படும். வாயுக்கள் உயர் அமுக்கத்தில் இருந்து தாழ் அமுக்கத்துக்கு விரியும்போது மூலக் கற்றுக் கவர்ச்சி விசைகள் குறைக்கப்ாட்டு. இயக்கச் சக்தி கூட்டப் படும். இதற்குத் தேவையான வெப்பம் சூழலில் இதந்து பெறப்படும் எனவே வெப்பநிலை குறைக்கப்படும். வாயு குளிர்விக்கப்ப்டும்.
7

Page 35
ബ് ) , ചം
இவ்வாறு சையுக்கள் திரும்பத் திரும்ப விரியவிடப்பட்டு, குளிர் வித்து திரவமாக்கப்படும். இவ்விளைவு யூல் தொம்சன் விளைவு எனப்படும்.
உதாரணம்: 39
ஒரு வாயு ஆவி என்பவற்றுக் கிடையே உள்ள வேறுபாடு என்ன?
இவற்றை எவ்வாறு வேறுபடுத்தி அறிவீர்?
sal
வாயு அவதி வெப்பநிலைக்கு மேல் இருக்கும். ஆவிகள் அவதி வெப்பசிலையின் சீழ் இருக்கும். வாயுக்களை அமுக்கத்தால் மட்டும் திரவமாக்க முடியாது. ஆவிகளை அமுக்கித் திரவமாக்கலாம். வெப்பக்கூட்டப் பிரிகை
சில வாயுக்கள் அல்லது ஆவிகள் வெப்பத்துக்குப் பிரிகை அடையும்
ஒரு பதார்த்தம் வெப்பத்துக்கு, எளிய மூலக்கூறுகளாகப் பிரிகை அடையுமாயின் இந்நிகழ்வு வெப்பப்பிரிகை எனப்படும். இப்பிரிகை மீளுமாயின் நிகழ்வு லெப்பக் கூட்டப் பிரிகை எனப்படும்.
வெப்பக் கூட்டப் பிரிகையின் அளவு (C)
ஒரு மூல் பதார்த்தத்தை வெப்பமாக்கும் போது ஏற்படும் பிரிகை யின் அளவு அல்லது பின்னம் கூட்டப் பிரிகையின் அளவு எனப்படும். A என்றும் வாயுவின் மூலை வெப்பமாக்கிய ப்ோது மூல் பிரிகை அடைந்தது.
ஃ A இன் கூட்டப் பிரிகையின் அளவு = ஒரு மூல்
A இன் பிரிகையின் அளவு = cc = -
மாறா அமுக்கத்தில் ஒரு வாயுவின் கூட்டப்பிரிகையின் அள வைத் துணிதல்.
மாற? அமுக்கத்தில் A என்னும் வாயு வெப்பத்துக்குப் பின்வரும்
சமன்பாட்டின் வழி கூட்டப்பிரிகை அடைந்தது என்க. A இன் கூட் டப்பிரிசையின் அளவை OC என்க.
A (eum) ད་བར་གཟེ་ B (aur7) -- C (aunr) 1 - α: d OC பிரிகையின் பின் மொத்தமூல் எண்ணிக்கை n ஆயின்

سے 7 6 سے
n = nA è nB - n C n = 1 - Oc + cc + cxc = ( 4) oc) பிரிகையின் முகி தொகுதியின் கனவளவை Wo ன்ன்க. அடர்த்தியை என்க. பிரிகையின் பின் கனவளவை V என்க. அடர்த்திaை d என்க.
பிரிகையின் മ திணிவு VoD பிரிகையின் பின் திணிவு "Wd பிரிகையின் முன் திணிவு - பிரிகையின் பின் திணிவு
VID -- Vd v D
(1) - - - - - - = قة
அவகாதரேவின் விதிப்படி ஒரே வெப்ப அமுக்கத்தில்,
கனவளவு c மூல் எண்ணிக்கை
Vy. ʼ 7 ܘܐ ܥܝ لأ2٫ 6 سس- مسس- صسب سسسسسسسسسس- سE --س----ے V ta9 (2)
. சமன்பாடு (1), (2) என்பவற்றில் இருந்து
- = 봉- ---()
-l
D. OC --> – — · இதில் இருந்து கூட்டப் பிரிவின் அளவு C துணியப்படும்.
sarili nila nasungio ஏற்படும் அசாதரணங்கள்.
வாயுக்கள் அல்லது ஆவிகள் வெப்பத்துக்குப் பிரிசையடையும் போது மூல் எண்ணிக்கை அதிகரிக்குமாயின், அவகாதரோவின் விதிப் படி கனவளவும் விகிதசமனாக அதிகரிக்கும். எனவே கணிக்கப்படும் ஆவி அடர்த்தி உண்மைப் பெறுமானத்திலும் குறைக்கப்படும்.
PCls, N2O4, I2 NH4Cl GT Gð Lu GNT FA dið só são asi uuriřáš SS6ir sy dà லது மூலகூற்று நிறைகள் ஆவிநி3ஒலயில் துணியப்படும்போது, கணிக் கப்படும் பெறுமானம் கொள்கைப் பெறுமானத்திலும் குறைவாக இருக்கும்.
PC1 ஐ உதாரணமாக எடுட்போம். PCI பின்வரும் சமன்பாட் டின் வழி வெப்பத்துக்குப் பிரிகையடையும்.
PCls ད་བར་ཁ་བདེ་ PCl -- C
(g) (g) (8)

Page 36
في 6 سم.
இதனால் மூல் எண்ணிக்கை கூட்டப்படும். எனவே அவகாதரோ வின் விதிப்படி மாறா வெப்ப அமுக்கத்தில் கனவளவும் விகிதசம னாக அதிகரிக்கும். (திணிவு மாறாது கனவளவு அதிகரிக்க கணிக் கப்டும் ஆவியடர்த்தி குறைக்கப்படும் முற்றாகப் பிரிகையடையுமா யின் கனவளவு இருமடங்காகும். கணிைக்கப்படும் ஆவியடர்த்தி அரை வாசி ஆகும்.
PCls gefiờ sa L LÖGíficabo syaway OC FT Gahay,
PCls t-à PCla -> CI2
(g) (g) (g)
தொடக்கமூல் ! 0 பிரிகையின் -- OC
ar epd
Lifas.u.96ir 9a மொத்தமூல் = a stay as. n = n PC nPC -- nCl2
e l - oC + oc + cxt = ( ! -- Ix) சலவையின் மூலர்திணிவை 1 என்து PC இன் மூலர் திணிவை Mo sreas.
கலவையின் மொத்த திணிவு கலவையில் உள்ள மொத்த மூல்கள்
ஒரு மூல் PCI இன் திணிவு கலவையில் உள்ள மொத்த மூல்கள் Mo r I -+- ос) பிரிகையால் மூல் எண்ணிக்கை 1 இல் இருந்து (1+ c) ஆக அதிகரிப் பதால், கணிக்கப்படும் மூலர் திணிவு MCMo, cc  ை1 ஆயின்,
Mo
M a --
கலவையின் மூலர் திணிவு -
குறிப்பு
(!) மாறா அமுக்கத்தில் துணியப்படும் ஆவியின் மூலர் திணிவு (M, உண்மைப் பெறுமானத்திலும் குறைவாக இருப்பின் ஆவி வெப்பத்துக்குப் பிரிகை அடையும். (3) பிரிகையின் முன்பும், பின்பும் மூலர் திணிவுகள் அல்லது அடர்த்திகள் தெரியுமாயின் இவர் றில் இருந்து கூட்டப் பிரிகையின் அளவைத் துணியலாம். .

حس 69 سے
() சில வாடிக்கல் வெப்துத்துக்குப் பிரிகை அடைந்தாஅம் மூல்
எண்ணிக்கை மாறாது. எனவே கணிக்கப்படும் மூலர் Sana உண்மைப் பெறுமானத்தை சத்திருக்கும் உதாரணமாக H இன் பிரிகையை எடுப்போம்"
AHI モ Ha 0 lz
(g) (g) (g) Osva-4 općo O
Alabaseáò7 6ŝ7 pd 1 - oc of a och
பிரிகையின் பின் மொத்த மூல் h என்கி
n = n () inh () in I2
- 1 -- ༠ང་ ཡང་ཀྱི་ - ཁ- ༈
Mo
எனவே H இன் கூட்டப் பிரிவின் அளவைத் துணிவதற்கு பகுப் பாய்வு முறையே பயன்படுத்தப்படும்.
உதாரணம் 40 *.6 g புரோமின் (Br) 800 K இலும், 1.6 atரு அமுக்கத்திலும் 820
cm கனவளவு அடைத்தது எனின் இந்நிலமைகளில் B இன் கூட்டப் பிரிகை வீதத்தினைக் கணிக்க. (B இன் அணுத்திணிவு = 80)
esfidaguak :
.. M en t
с I) PV = nRT, PV = RTT
1.6 x 0. R2 - -- o,082 x 890.
1.6 x 0.03.2 x 800 - so gnol1.6 x 0.82 Br is a 2 Br.
a- oc 2 Oc --. • • • • • • என்பது கூட்டப்பிரிவின் அளவாகும் டி = (1 டி ஸ்) மொத்த மூல். ஒரு மூல் கலவையில் திணிவு மூலர் திணிவு M ஆகும்.
M
M --Mo
( 1 «» oic) 80 as 160 ஃ க = 1, எனவே கூட்டப் பிரிகை வீதம்
1 + ос 1 ܡܗ X 100 100 ܡܩ%

Page 37
سے 709 معمہ
உதாரணம்: 41
0.5 g N2O4, 45° C (a sa, 106 KN-2 அமுக்கத்திலும் 201 cm3 &#ơTaumrờism அடைத்தது எனின், இந்நிபந்தனையில் NO இன் கூட்டற் பிரிவின் ohonra TaoroT? 140° C 3 No ga மூலர் நிறை 46 இதில் இருத்து நீர் விளங்குவது என்ன? N = 14:o > 16
விடை
NO 2 ܠܡܢNO, - oc 4. සඳ மொத்த மூல் • త్ర )7 � ܣ(
w (இங்கு M கணிக்கப் PV - '. RT.::: நிறையாகும்.)
yz RT — "v" -p W = 0.00202 m, P - io sooo Nm-2
8,31 -- 273) 67. O. 0.0008ህ 1 - обооо
M - Ao (இங்கு Mo என்பது NO
+ ०८ இன் மூலர் திணிவு - 92)
37。1 67 -M" ws" تیسی cc +ه H
oc = 9 37
Mio 92 t ఏ- జలాశాజ - - -- some- - -== 140° C இல் 1 + a M 6 - 2
cocང་ལས་ཁང 7
", 40° C இல் NO வாயு, NO2 QunT uy Qunras முற்றாகப் பிரிகை அடைந்திருக்கும். மாறாக் கனவளவில் கூட்டற் பிரிவின் அளவைத் துணிதல்.
A என்னும் வாயுவின் மூல்கள் V வீற்றர் வெற்றுக்குடுவையில் எடுக்கப்பட்டு, TK வரை வெப்பமாக்கியபோது. பின்வரும் éft:0 & tarro. டின் வழி கூட்டப் பிரிகை அடைந்தது. சமநிலையில் ஃட்டப்பிரிவின் அளவை c என்க மொத்த அமுக்கத்தைப் P என்.
А སྟོབས་གཟེ་ B ge C
(g) (g) (g) a(1 - ce) acc 6

7
பிரிகையின் பின் மொத்த மூல் = ம n a nA nB - nG
= a(1 - cc) -- aa -- ao. = a ( 1 » C.) ........... (ij இட்ைசிய வாயுச் சமன்பாட்டிகிபடி PV = nRT, n = ... re.......... (8) சமன்பாடு (1), (2) என்பவற்றில் இருந்து,
PV.
V வாத்திரத்தின் கனவளவு, R வாயு மாறிலி P T என்பன அள விடலாம், எனவே இச்சமன்பாட்டில் இருந்து C துணியப்படும்.
குறிப்பு
பிரிகையின் போது கனவளவு மாறாது. திணிவும் மாறாது. எனவே எந்த அளவுக்கு பிரிகையடைந்தாலும் அடர்த்தி மாற்ாது.
உதாரணம் 42
0. 1 மூல் 12 ஆவி 4, 1 dm3 குடுவையில் எடுக்கப்பட்டு 2000K
வரை வெப்பமாக்கியபோது சமநிலைத் தொகுதியின் மொத்த அமுக்
Gur 2. 8 atm.
(1) குடுமையில் உள்ள கலவையின் அடர்த்தி என்ன? (1 - 127) (2) 12 மூலக்கூறுகளின் கூட்டப்பிரிவின் அளவு என்ன? (3) சமநிலையில் உள்ள ஒவ்வொரு கூறுகளினதும் பகுதி அமு:
கம் என்ன?
affaunLin
(1) அடர்த்தி (ல்) = கனவளவு (V)
O. SC 27 X 2. d = ------스- = 6. 19 man
ళ . l
(e) I त्म्ने e
(g) (g) a (1 -oc) 2a oc
இங்கு 0 என்பது கூட்டப்பிரிவின் அளவு a என்பது எடுக்கப்பட்ட 12 மூல்களின் எண்ணிக்கை. பிரிகையின பின் மொத்த மூல் எண் ணிககை n எனின்,

Page 38
a = m od nI
= a ( - cc) 49 a OC as a (1 -> or ) = O. 1 ( 1 4» oC)
இலட்சிய வாயுச் சமன்பாட்டின்படி
PV = nRT. 3. a x 4. 1 sa n x 0.982 at 1 O00
2.8 x 4, 1
-ே LeSTSBSS SLSSSLSSSkSSSk0LSLLSLkLLLSLLLSLSLLLLLS SAASAA
O 08 2. SC 000 0, 14 τρο
. а (1 ф. oe) = 0. i 4 இகிகு இ ன 0.1 mel
0. 1 ( i se oc) sa 0. 4
K Rei
(3) டால்டனின் பகுதியமுக்க விதிப்படி,
XI2 P ܒܝ P12 c ) P ( - c. ) P - - o. 4) x 2.8 P 1. 2 atanܘ - · ) a a «» o ( -) oc ) () - o.4)
P = P - P - 2.8 - 1.2 = 1.6 atm
as JsoUTábo 43
0.1 மூல் திண்ம CaCO 4. dm? குடுவையில் எடுக்கப்பட்டு 927°C
க்கு வெப்பமாக்கியபோது ஏற்பட்ட சமநிலைத் தொகுதியின் மொத்த
nepikasib 0.96 atta (Ca = 40, O = 6; C = 12)
() eflænsus) Los CaCO Nsår Sofia srebrøve? (2) CaCO3 3săr sa "La îffsăi est o srsări * (3) சமநிலையில் உள்ள CO2 இன் பகுதியமுக்கம் என்ன?
afarra: 1) CaCOs(s) CaOrs) 3 CO2 (g). arupgabaw pdå) 0.1 - x
இங்கு என்பது பிரிகையடைந்த CaCO இன் மூல்கள் ஆகும் முேக்கத்துக்குக் காரணமாக மொத்தமூல்கள் = CO2 = x மூல்
PV a RT 0.96 ж. 4.1 саз x X 0.08 2 х 1000
x O.048 sol

أسس ال 6 سعد
& Adams as au GML-foss CaCO, áâờ SIGMifflay = 0.048 x 100
= 4.8g.
(2) CaCO இன் கூட்டப்பிரிவின் அளவு = c
* 99 ہے -- *- = ......
T 0.1 (3) PCo) என மொத்து அமுக்கம் = 0.96 atm. காரணம் CO2 LDOth
சமநிலையில் அமுக்கத்தை ஏற்படுத்தும் W
as 0.48
e
உதாரணம் 44
0.1 typed Savur Lo NH4Cl . 4. 1 dm3 GQ ogŋ å குடுவையில் எடுக் கப்பட்டு 327°C வரை வெப்பமாக்கியபோது விளைவாக்கப்பட்ட சம நிலையில் NH இன் பகுதி அமுக்கம் 0.6 atm (NH4 C இன் மூலர், திணிவு 53.5)
(1) பிரிகையடைந்த NHCI இன் திணிவு என்ன? (2) NBC இன் கூட்டப்பிரிவின் அளவு என்ன? (3) குடுவையில் உள்ள சமநிலைக் கலவையின் அடர்த்தி என்ன?
af Gamlar
(1) NH4Cl(s) =à NH3(g) 4> HCl(g) சமதிலை மூல் 0.1 - x X X
இங்கு A என்பது பிரிகையடைந்த NH4C) மூல்களின் எண்ணிக்கை யாகும். சமநிலையில் (9.1 - x) மூல் NBC உம், A மூல் N is alth X மூல் HCI உம் காணப்படும்.
PNH3 v = nNH3 RT 0.6 x 4.1 as x x 0.08.2 x 660 x = 0.05 mol
ஃ பிரிகையடைந்த NHCI இன் திணிவு = 0.05 x 5.5
a 2.67 Ug
Χ 0,05
(2) NHC) இன் கூட்டப்பிரிவின் அளவு = o. 1
5 ܀ 0 ܒܗ
(வாயுக்கலவையின் திணிவு - பிரிகை அடைந்த NHCI இன்
திணிவு)
(3) அடர்த்தி =
19
வாயுக்கலவையின் திணிவு, 2.27 سےo.65 gdim
கனவளவு 4.

Page 39
حسی۔ 74 ۔
உதாரணம் 45
3.0 g PC 14m3 வெற்றுக் குடுவை ஒன்றில் எடுக்கப்பட்டு 300°C வரை வெப்பமாக்கிய போது சமநிலையில் 30% கூட்டப் பிரிகை அடைந்தது. குடுவையில் உள்ள கலவையின் அடர்த்தி என்ன? (P sa 31 ; Cl = 35.5)
affan
குடுவையின் கனவளவு மாறாது. எந்தளவு பிரிகை நடந்தாலும் திணிவு மாறாது.
_ திணிவு (ற)
3. o% c - c. 3. - 3 அடர்த்தி d கனவளவு (V) g đm
ols a Usorah 46
27°C இலும், 1.23 மே அமுக்கத்திலும், A என்னும் இலட்சிய
நடத்தை உள்ள வாயு 1 dய குடுவையில் அடைக்கப்பட்டுள்ளது.
(1) குடுவையில் உள்ள A மூலக்கூறுகள் எத்தனை?
(2) குடுவையின் வெப்பநிலை 327° C க்கு உயர்த்தப்பட்டபோது A பின்வரும் சமன்பாட்டின் வழி B, C என்னும் வாயுக்களா கப் பகுதியாய்ப் பிரிகை அடைந்தது.
2A (g) a B (g) -- 3C (g) பிரிகையின் பின் தொகுதியில் உள்ள மொத்த மூல் எண்ணிக்கை 0.054 னனின்
(இ) குடுவையில் உள்ள ஒவ்வொரு கூறுகளினதும் மூல் எண்
ணிக்ைைக என்ன? (b) A இன் கூட்டப்பிரிவின் அளவு என்ன? (c) குடுவையில் உள்ள ஒவ்வொரு கூறுகளினதும் பகுதியமுக்கம்
or rep
siar i;
(i) PV = nRT
1.23园 1=n ×9.0s8×300
In ea 0.05 mo1
ஃ A மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை = 0.05 x 6,023 x 10% (2) (a ᏰᎪ[g) དོ་བའི་ B(g) X 3C(g)
0.05 - x 0。5X 5x

;75 سس
இங்கு 1 என்பது பிரிகை அடைந்த A மூல்களின் எண்ணிக்கையாகும். பிரிகையின் பின் மொத்த மூல்கள் - mA + B + BC = 0.054
mA 4<> aB -- nC 4 6905 سے (0.05 - x ) - 0.5x. - 1.5 so 0.054 664 0 ه 0 تخت H= Xكه: 5 0 0
x = 0.004 ep6) αA = 0.05 - 0.0θ4 - 0.046 παO
ов = 0.5 х 0.ео4 as 0.002 mot nC = 1.5 x 0.094 as O. 0.06 mo
(b) A இன் கூட்டப்பிரிவின் அளவு + + = 0.08
(e) PA V = nA RT
PA冈1= 0.046×0.083×600
PA = 8.2632 at na PB - 0.002 x o.082 x 600 = 0.0984 atm PC IPB x 3 a 0. 2952 ata
உதாரணம் 47
27°C இல் 8.2 dm9 குடுவையில் A, B என்னும் இரு வாயுக்கள் அடைக்கப்பட்டுன்ளன. இவற்றின் திணிவுகள் முறையே 62, 13,5g ஆகும். வெப்பநிலை 127°C க்கு உயர்த்தப்பட்டபோது A பின்வரும் சமன்பாட்டின் வழி B, C என்னும் வாயுக்களாகப் பகுதியாய் பிரிகை அடைந்தது.
A(g? —> B(g.) -- 2Ꮯ{ g) பிரிகையின் பின் தொகுதியின் மொத்த அமுக்கம் 2 &tm எனின் பின் வருவனவற்றைக் கணிக்க. (A, B என்பனவற்றின் மூலர் திணிவுகள் முறையே 69, 45)
(1) 27° C இல் A, B என்பவற்றின் பகுதி அமுக்கம். (2) 27°C இல் தொகுதியின் மொத்த அமுக்கம். (3) 127 ° C இல் தொகுதியில் உள்ள மொத்த மூல்கள். (4) 127° C இல் குடுவையில் உள்ள ஒவ்வொரு கூறுகளினதும்
மூல் எண்ணிக்கை. (ச) 27° C இல் குடுவையில் உள்ள கலவையின் அடர்த்தி. (8) குடுவையில் உள்ள C இன்
(இ) பகுதி அமுக்கம் (b) திணிவு.

Page 40
سس۔ 76 سہ۔
afson
6 『3。5 (l) "A =P - - = 0. i epsi, ne - - = 0.8 மூல்
PA W a nA RT
PAX 8. 2 = 0.1 x 0.08 soo PA = 0. 6 atm -
= PAx 8 = o.3 я з 0.9 an (2, Pas PA 4> PB ==. 69. * 0.9 s 1.2 atma (3) 187C as மொத்த மூல் n என்க.
PV = nRT. 2 X 8.2 = n x 0.092 X 400 = 0. 5 moll 2ᏟᎶᏯ جہ ()B ج-‘ (A(g (4)
... I - X 2x இங்கு 1 என்பது பிரிகை உடைந்த A மூல்களின் எண்ணிக்கை பிரி கைவின் பின் தொகுதியில் உள்ள கூறுகள்.
A = 9. - x egpá) x gdo (தொடக்கத்தில் .ெ மூல் 8 உண்டு என் ܥܹܨܶܕ݂ 8.o ܒܗ B* வதை நினைவுபடுத்துக) W
C c ex epcio * Guoršals eupa) a za nA + nB st no
x و ه رxه 3 ,0) «ه ( n = (0. I -- x '
0. 5 c 0. 4 & 2x
X = 0. 0.5 mo
A F 6. 1 - x = 0.05 mol "B = 0. 5 <é» x = 0. 38 mol
C er ABX era e. I mo
Seafany (6 - 13.5) - d ܬ݁ܗܚܗܡܗܡܘ ܒܒ -- - iത്ത - (υ) VT" கனவளவு 8, 2 = 2, 378 gd3 דמח
(6) (a) PC = XCP
9, 5 x * = 0. 4 atin
)ᏰᏟ (Ꭶ ه. ری) B حس---- لb) Afg) 60 di 5 亚莎

محس 7 7 -سعسه
ஒரு மூல் A முற்றாகப் பிரிகையடையும் போது ஒரு மூல் B யும் மூேல் C யும் விளைவாக்கப்படும். அதாவது 60 g A, 452 Bஐயும், 152, C ஐயும் கொடுக்கும்.
ஃ 2 மூல் C இன் திணிவு - 15g
1 மூல் C இன் திணிவு கை மூலர் திணிவு
= 1 & 12 = 7.5 g mol Wic or no x 7.5
as O. SC 7.5
g 0.75 ܒ
S A Qu 3:s
(a) e5 4. Il dino G(Gana 4. 2 a. t. m g y Ab, 300 K yab
11.98 திணிவுடைய AB என்னும் வாயுவைக் கொண்டுள் ளது. இவ்வாயுவின் மூலக்கூற்று நிறை என்ன? (b) குடுவையானது 600 K வரை வெப்ப மாக் கப் பட்ட போது,
AB3 = 1/2 A2 + 3/2 B என்னும் சமன்பாட்டின் வழி AB வாயு, A2, B2, என்னும் இரு வாயுக்களாகப் பிரிகையடைந் தா பிரிகையின் பின் குடுவையில் உள்ள கிராம் மூலக்கூற் றளவு ஒன்றாகும். (A இன் அணுநிறை 14) (1) B இன் மூலக்கூற்று நிறை என்ன? (i) 600 K இல் குடுவையில் உள்ள கூறுகளின் மூல் எண்ணிக்
கையை கணிக்க (i) 600 K இல் குடுவையில் உள்ள மொத்த அமுக்கத்தை வணி
மண்டலத்திற் கணிக்க (iv) 600 K இல் குடுவையிலுள்ள A வின் பகுதி அமுக்கத்தை
வளிமண்டலத்தில் கணிக்க (v) பிரிகையின் பின்னும், பிரிகையின் மு ன்னும் குடுவையில் உள்ள வாயுக் கலவையின் அடர்த்தியில் என்ன மாற்றத்தை எதிர்பார்ப்பீர்?
SA Q: 39
X என்னும் குறித்த திணிவுடைய ஒரு வாயு வுக் கு PV/T gosto பெறுமானங்கள் வெப்பநிலையுடன் (T) எவ்வாறு மாறுபடும் என்பதை கீழேகாட்டப் பட்டிருக்கும் வரைபில் வரைந்து காட்டுக. வெப்பமாக்கும்
20

Page 41
مسس 8 7 مست.
போது ass)- 2X(g) வாகப் பிரிகை அடையும் STaToth Sifas A என்னும் நிலையில் தொடங்கி B இல் முடிவடையும் எனவும் கருதுக:
SA Q; 40
ஒரு வெற்றுக் குடுவையில் Poc வெப்பமாக்கப்பட்டு 600K இல் பின்வரும் சமர்லை ஏனெடுத்தப்பட்டது.
PCls (anuar) ܠܒܢ PCls (Gavir) «» Cl2 (aur) சமநிலைத் தொகுதியில் மொத்த அமுக்குத் இவ் வெப்பநிலையில்
கீேே ைஆகவும் குளோரின் aflwydfod dŵ as enw cau ar வு வீதம் 40 ஆகவும் காணப்பட்டது.
)ே தொகுதியில் உள்ள ஒவ்வெரு கூறுகளினதும் பகுதி egpiastib
Srøävar? (ii) PC1 இன் கூட்டப் பிரிகையின் அளவென்ன? S A Qt 4
AB(g), AB (g) statue சம மூல் அளவிற் கலக்கப்படு get மூடிய பாத்திரத்தில் பின்வரும் சமநிலை ஏற்படுத்தப்பட்டது.
“o go + AB, g) = A, B, (g) ஒரு குறித்த வெப்பநிலையில் ஏற்படுத்தப்பட்ட இச் சமநிலையில் 5ே% AB தாக்க மடையாது காணப்பட்டதுடன் மொத்த அமுக்கம் o atun så "ணப்பட்டது. தொகுதியில் உள்ள ஒவ்வொரு கூறுக ளினதும் பகுதியமுக்கங்கள் என்
SAQ 42
A2 B2 stairspit ag வசயுக்கள் முறையே 1:2 என்னும் epaf விகிதத்தில் ஒரு மூடிய வாத்திரத்திற் கக்ைகப்பட்டு பின்வரும் சமநிலை ஒரு குறித்த வெப்பநிலையில் ஏற்படுத்தப்பட்டது.

سسسسه 79 -سس
A2 (g) 4> AB-2 (g) t=â A2B4 (g)
உன்டிான சமநிலையில் A இன் 50 வீதமானது தாக்கம் புரியாமல் இருந்தது. அத்துடன் தொகுதியின் மொத்த அமுக்கம் 100 atா ஆகக் காணப்பட்டது. தொகுதியில் இருக்கும் ஒவ்ாெவரு கூறுகளினதும் பகுதி அமுக்கங்களைக் கணிக்கவும்.
S A Q
A, B என்னும் இருவாயுக்கள் உயர் வெப்பநிலையில் ஒரு மூடிய பாத்திரத்தில் சம மூலர் அளவிற்கலக்கப் பட்ட போது பின் வரும் தாக்கம் நடைபெற்று 527° C இல் சமநிலை ஏற்பட்டது.
A(g) → (g) ea C(g) - D(g)
இச்சமநிலையில் B இல் செறிவு 9. 1 ம0 dm~8 ஆகவும் C இன் பகுதி அமுக்கம் 6. 56 atm ஆகவும் காணப்பட்டது எனில்,
(1) B இன் பகுதி அமூக்கம் என்ன? (2) A இன் பகுதி அமுக்கம் என்ன? (8) ID இன் பகுதி அமுக்கம் என்ன? (4) தொகுதியின் மொத்த அமுக்கம் என்ன? (5) B இன் முற்பின்னம் என்ன?
(6) A, B என்பன இவ் வெப்பநிலையில் தாக்கம் அடையாவிடல்
மொத்த அமுக்கம் என்ன?
S A Qt 44
ஒரு மூடிய பாத்திரத்தில் 4 atm அமுக்கத்திலும் 800K இலும் A2 B என்னும் வாயு அடைக்கப்பட்டுள்ளது. இத்தொகுதிக்குள் ஒரு குறித்த அளக்கியை செலுத்தியதும் பின்வரும் சமன் பாட்டின் படி பகுதியாய் பிரிகை அடைந்து சமநிலை அடைந்தது.
ABA (g) a 2AB(g) 4 B (g)
சமநிலைத் தொகுதியின் மொத்த அமுக்கம் 6 atm ஆகக் காணப்பட்டது தொகுதியில் உள்ள ஒவ்வொரு கூறுகளினதும் பகுதி அமுக்கத்தைக் கணிக்கg

Page 42
• JV -
SA Q 45
900 K இல் மெதேனும், நீராவியும் மூடிய குடுவையில் பின்வரும் சமன்பாட்டின் வழி சமநிலை அடைந்தது.
CH (g) 4 HO (g) to a CO (g) 3H (g)
ஆரம்பத்தில் மெதேன், நீராவி என்பவற்றின் வகுதி அ மு க் கங்கள் 1 atா ஆகும் சமதிலைத் தொகுதியில் மெதே னின் மூல் பின்னம்
/8 ஆகும்.
(1) சமநிலையில் உள்ள ஒவ்வெரு கூறுகளினதும் பகுதி அமுக்கம்
сте уси 7
(ii) சமநிலைத் தொகுதியில் மொத்த அமுக்கம் என்ன?
S. A Qt 46
TK இல் NOB வாயு பின்வருமாறு சமநிலை அடைகின்றது.
2 NOBr (g) =à 2NO (g) SÐ Br2 (g)
F6i-Gaujufélaveussi) 1 mol NCBr e-h, 1 mol NO 2-b Sassaorræá கலந்து சமநிலை ஏற்படுத்தப் சட்டது. சமநிலையில் கனவளவுப்படி 2/3 பங்கு NO வாகக் காணப்பட்டது எனில் இந்நிலைமை களில் NOாே வாயுவின் கூட்டப் பிரிகையின் அளவைக் கணிக்கவும்.
 

சுயமதிப்பீட்டு வினாக்களின் விடைகள்.
S. A Qt
தின்மம், வாயு வேறுபாடு பக்கம் (04) ஐபி பார்க்கவும்: விளக்கம்- திண்மத்தில் துணிக்கைகள் இறுக்கமாகவும் தெருக்கமா கவும் வலிமயான பிணைப்பு விசைகளால் இணைக்கப்பட்டு திட்ட மான அமைப்புள்ள விறைப்பான சாலகமாக காணப்படும். துளிக் கைகள் இயற்க (சுயமாக) முடியாது.
வாயுவில் துணிக்கைகளுக்கிடையே நலிவான பிணைப்பு விசை களே காணப்படும். துணிக்கைகவிடையே இடைத்தூரம் அதிகம் இதனால் எழுந்தமானமாக அசையும்.
S A Q 2
விடை பக்கம் (04) ஐப் பார்க்கவும்.
S A Qt 3
"10°C யில் பனிக்கட்டி துணிக்கைகள் இறுக்கமாகவும்/நெளுக்க மாகவும் வலிய பிணைப்பு விசைகளால் இணைக்கப்பட்டு / விறைப் பான நான்முகி வடிவமுள்ள I கிாலகமாக காணப்படும் / வெப்ப மாகிகும்போது துணிக்கைகள் ஒரு குறிப்பிட்ட புள்ளியை நிலை யாக வைத்து அதிரும் / அதிரிவதால் இயக்க சக்தி அதிகரிக்கும். O°C வரை வெப்பநிலை உயரும் / மேலும் வெப்ப மாக்க 0°C திரவமாகும் வரை வெப்பநிலை மாறாது / இச்சக்தி பனிக்கட்டி துணிக்கைகளுக்கிடையே உள்ள சில பிணைப்பு விசைகள் மீறி திரவமாக்கப் பயன்படும் / திரவத்தில் துணிக்கைகள் கட்டுப்பாட் டுடன் வழுக்கி இயங்கும் / தொடர்ந்து இயக்கசக்தி கூடும் / வெப்ப திலை 200°C வரை அதிகரிக்கும் / தொடர்ந்து வெப்பமாக்க 100°C இல் உள்ள நீராவியாகும் வரை வெப்துநிலை மாறாது / இச் சக்தி திரவநீர் மூலக் கூறுகளுக்கிடையே உள்ள சில பிணைப்பு விசைகள் உடைத்து ஆவியாக்கப் பயன்படும் / வாயுவில் துணிக் கைகன் சுயமாக இயங்கும் / வெப்பமாக்க இயக்கச்சக்தி அதிகரிக் கும் / வெப்பநிலை கூடும் / தொடர்த்து வெப்பமாக்க அமுக்கப் atm ஆக மாறாது இருப்பதால் சாள்ஸ்சின் விதிப்படி கனவளவு அதிகரிக்கும்.
S A Q: 4
விடை வினாவின் மேல் பக்கம் (12) ஐ பார்க்கவும். 2

Page 43
8 A Q: 5
வெப்பநிலை அதிகரிக்கும் வேரது வேகம் கூடும். மோதல் என் ணிக்கை, உந்தம் கூ9ம் உற்தமாற்றம் அதிகரிக்கும், விசை கூடும் அமுக்கம் அதிகரிக்கும்,
S A Q 6
விடை. பக்கம் 15, 16, 17 ஐப் பார்க்கவும்
s A Q 7
புத்தகத்தை பார்த்து செய்யவும்.
S A Q; 8
(2) தாழ் அமுக்கம், உயர் வெப்பநிலை
(b) உயர் அமுக்கத்தில் குறித்த திணிவு வாயு வின் கனவளவு குறைவதால் வாயு மூலக்கூறுகளின் கனவளவுகளை அவை அடைக்கும். சிறிய கண்வளவுடன் ஒப்பிடும்வேரது புறக்கணிக்க முடியாது / தாழ்ந்த வெப்பநிலையில் தனிவாயு மூலக்கூறுக ளின் இயக்கச்சக்தி மிகவும் குறைவாக இருப்பதால் மூலக் கூற்றிடைக் கவர்ச்சி விசைகள் செல்வாக்கடைந்து காணப் படும் / தாழ்ந்த வெப்பநிலையில் வாயுவின் கனவளவு புறக் கணிக்க முடியாதிருக்கும். எனவே இலட்சிய நடத்தையில் இருந்து விலகும்.
SA Q 9
(a) s t p யில் He கிட்டத்தட்ட இலட்சிய வாயு போன்ற நடத்தையுடையது. காரணம் சிறிய பருமனால் மூ. கூ இடை கவர்ச்சி விசைகள் புறக்கணிக்ன கூடியவை, | st p யில் CH3C இலட்சிய நடத்தையைக் கொண்டிராது காரணம் மூலக் கூற்றிடை கவர்ச்சி விசைகளை புறக்கணிக்க முடியா து / மூலக்கூற்றிடை கவரிச்சி விசைகள் மூலர் கனவளவைக் குறைக்கும்.
ርb) ( 1) ஐதரையிட்டுக்களின் கொதிநிலையை வரையாக்கல்
(2) PHa ASH SbH என்பவற்றின் கொதிநிைை தொடர்ந்து
கூடும்.
(3) NHg இல் கொதிநிலை அசாதாரணமாக உயர்வாக இருக்கும் (4) ஃ NH மூ கூ இடையே ஐதரசன் பிணைப்பு உண்டு.

جساتھ 83 ۔
SA Q 19
இ) இமய்வாயுக்களில் மூ. சு. கவர்ச்சி விசைகளை எப்போதும் புறக்கணிக்க முடியாது / இவ் விசைகள் காரணமாக arras frá விளைவாக்கப்படும் அமுக்கம் இட்ைசிய அமுக்கத்திலும் குறைக் கப்படும். மெய்வாயுக்களில் மூலக்கூறுகளின் கண்வளவை sir dh G3ur:fb. புறக்கணிக்கமுடியாது. இதனால் வயுவின் இயக்கத்துக்குக் கிடைக் கும் உண்மையான வெளி கனவளவு குறையும். (b) வரைபுகள் பக்கம் 23, 24 29 ஐ பாரிக்கவும்.
S A Q: I
vemo TK VIT = K.
70 認50 0.380
89 25 0,807 % WIf = K =
鬱9 320, 0.2781 vo.T
98 350 0.800 எனவே வாயு இலட்சிய
06 380 0,2790 நடத்தை உள்ளது.
(e) Pv = nRT, A e n R. P - = n R PK = nR, PK = N- R(K = 0.27956 சராசரி பெறுமானம்)
1 x0.027956 = O. O9.5 又82, M = 27.86 gmol
M (3) Vs = KT = 0. 279,56 x 355 = 99. 24 அமுக்கம் இருமடங்காக கனவளவு அரைவாசி ஆகும். / அதாவது 99。盛4 0.095 a 0.00 19
3 =ہستش ہی 2 = 49 6Πη", oo அடர்த்தி d WIV 49。62 gcum3
( = MP/RT என்னும் சமன்பாட்டையும் பயன்படுத்தலாம்)
SA Q: 12
(1) மூ. கூ. கவர்ச்சி, மூ. கூ கனவளவு என்பன Lipšas sonifáš asid
கூடியவை. வாயு மூலக்கூறுகள் விறைப்பான கோணங்கள்.
(2) சிறிய பருமனைக் கொண்டிருக்கும் போது முனைவாக்கம்
அற்றிருக்கும்போது SA Qt 14
(b) PV பெறுமானங்கள் அமுக்கத்துடன் குறையும்?

Page 44
صد سے۔ 844 مسی
SA Q: 15
( 1 ) 0.57 atm (e) nA ea 0. 4, nB a 0. 8 mol SA Q 16
விடை (5) 150 K இல் வாயு விதிக்கு இணங்காது. SA Qr 17 .
(1) 0.49 e atm (e), o.8954 atm (3) o (4) o 5 【5J 6. 5
S A Q: 18
விடை (e) சரியானது காரணம் 1 &t ைஇலும் 37°C இலும்
மூலர் கனவளவு 20&m3 ஆகும் st p இல் மூலர் கனவளவு இலட் சிய வாயுவுக்கு அண்ணளவாக 22.4 dm3 ஆகும் தரப்பட்ட வாயு இலட்சியமானதாயின் 1 2tm இலும் 37°C இலும் அதன் மூலசி கனவளவு 22, 4 dm8 இலும் சிறிது அதிகமானே இருக்கும் ஆனால் அதன் பெறுமானம் 20 mே3 ஆகும் எனவே இவ் வாயு இலட்சி மானது அல்ல அத்துடன் உயர் அமுக்கம் 25 atm இலும், தாழ்ந்த வெப்பநிலை 7°C கூடிய அளவுக்கு இலட்சிய நடத்தையில் இருந்து விலகும்.
SA Q 19
விடை (5) சரியானது (கனவளவு Cக என்பதை Cn என வினா வினால் மாற்றவும்) விளக்கம் SAQ 18 க்கு உரியது.
SAQ; 20
(i) e. 333 atm (ii) 2 atm (iii) 0, 1428 (iv) 0.857
SAQ 21
28
SAQt 22
(ii) 2 g
(i) தெரிந்த வெப்ப, அமுக்கத்தில் புரோப்பைன் இன் திணிவு அறியப்படும், புரோப்பைன் இன் மூலரி திணிவு 40 g no" எனக்கருதி PV - nRT என்னும் சமன் பா ட்,  ைட பயன் படுத்தி, R துணியப்படும். Rஇலட்சிய வாயுப் பெறுமானத துடன் ஒத்துப் போகாது. ( இது போன்ற வேறு முறை களையும் பயன்படுத்தலாம்)

----- 85 مست
SAQ 23
29 - SK (i) PNHs = XNH P = 20 x 30 6 atti
100
PNH X V -- NH3 X RT nNHs , =P 2 mol
6 X 8. 2 = nNH X 0. o. 82 X 300
5.5 x so
00. - 6 5 at in
(ii) a) PHz = XH, P =
b) PH2 is P- (PHa 4> PNH)
- so - (4 6) = 7. atm
. XHa = 구-= - - -
SAQ 24
(1) 16. 2 atna. SAQ 25 ,
(i) 60 Cas (ii) PN2 e o. 6 atm, Po a 0. 4 at a
SAQ, 27
A- 40 gmoll B- 32 gaol
SAQ 28
(i) மூலக்கூற்று மோதல்களால் உந்தமாற்றம் நிகளும் (சக்தி
மாறம்). வேகம் மாறும். (i) பக்கல் 49 ஐ பார்க்கவும்.
SAQ: 29
4. 22
(i) V = 4/3六2ー = X -- X (10-8)3--4 x 10-24 cm3
(ii) 4 x 1024 x 6. 02 x 1028=A= s. 4 cm3
(ii) a 2400 cm3
(w) வாயு மூலக்கூறுகளின் கனவளவு அவை அடக்கும் கனவள
வுடன் ஒப்பிடும் போது புறக்கணிக்கத்ததரிகளவு சிறியது. 22

Page 45
ܩܕ 6 8 ܚ
SAQ 30
(1) மிகவும் சிறியது (புறக்கணமிக்கத்தக்கது) (i) வாயுக்களில் மூ. கூ இவைத்தூரம் அதிகம் ( உயர் அமுக்கம், தாழ் வெப்ப நிலையைப் பயன்படுத்தல் உயர் அமுக்கம் கவர்ச்சிச் சக்தியை கூட்டும், தாழ் வெப்ப நிலை இயக்கச் சக்தியைக் குறைக்கும். SAQ 31
ri) பூச்சியம் (i) வாயு மூலக்கூறுகள் விறைப்பான சோளங்கள் (i) ஒரு வாயுக்குண்டின் அமுக்கம் நேரத்துடன் மாறாது. SAQ 32
() Ea. T
SAQ 31
(i) பக்கம் 48 ஐப் பார்க்கவும். fi) வாயு மூலக்கூறுகள் சுயாதீன இயக்கத்தில் போது பலமோதல் களுக்குட்படும். மூலக்கூறுகள் ஒன்றோ டு ஒன்றுமோதும், அடைக்கும் பாம்திரத்தின் சுவரோடு மோதும், இதனால் உற் தம் (விசை) அமுக்கத்தை விளைவாக்கும். fi) அ) இலட்சிய வாயுவின் கதிமாறாது (அமுக்கும்போது மூ கூ
இடை கவர்ச்சி விசை, சக்திமாறாது) ஆ) சதிகுறையும், அமுக்கம் அதிகரிக்க கனவளவு குறையும், மூ. கூ இடை விசைகள் அதிகரிக்கும், எனவே சதி குறையும். SAQ 37
(இ) மோதலால் திசை திருப்பப்படும். (b) இருவாயுச் சரடியிலும் அமைப்பு ஒத்திருக்கும் காரணம் வாயுக் கள் எல்லாத்திசையிலும் பரவும். இருவாயுச்சாடி களையும் NaOH கரைசலுவி அமிழ்த்தும் போது அரைவாசி அளவுக்கு கரைசல் வாயுச்சாடியை நிரப்பும் SAQ 38
a) 7, (i) 2, b (ii) nAB = 0.4 mol, nA2 = 0. 15 nel nB2 = 0.45 mol, b (b) (iii) 12 atm, b (iv) 1.8 aton b (iv) Lonr Abob gdid sao ew d = m/W = 2.9 gl)

ܡܗ 7 8 ܚܢ
SAQ 40
(i) PC12 = Pcia vz 1. 6 atm, PP = 0. 8 atm (ii) oc, = 2/8
SAQ: 41
PAB = s atm, PAB = 1 atm, PAB2 * * at SAQ 42
PAB - ss atm, PA = e5 atne, PB1 = 'oooooo SAQ 43
1) Pa - CRT – o.1 x o.osa x800 a 6.51 atm - PA
PC = PD 6. 56 atm 4)அதாவது சமநிலையில் PA * PB = Poc a= PD 4) P = PA + PB 4 Pc + PD - 6.56 x 4 = 26.24 atm
PB 3 - 96 59 KB - P ... ss 4 0.35 سس
6) மும் எண்ணிக்கை மாறாது. ஆகவே på sub 25. 24 alla அதாவது தாக்கத்தின் முன்னும் பின்னும் அமுக்கம் சமரில்
SAQ 44
PAB = 2 atm, PB. = 1 ata, PAB = Satna SAQ 4S
1) PcH, s PHzo = 0. 4 atm Pco = 0· 6 at a
PocH = 1.8 atm
2) மொத்த அமுக்கம் = 3, 2 மே
SAQt 46
ос =э 0.5

Page 46