Page 1
...) |- |- (, , ,
|
!
"
 

Page 2

பொது இரசாயனம் GENERAL CHEMISTRY
பகுதி II
இரசாயனப் பிணைப்புக்கள் O'HF/FCA i BOAVE
it suffir தம்பையா - சத்தீஸ்வரன் இரசாபினி, சீமெந்துத் தொழிற்சாளன.
யாழ் மாவட்டம்: BO.
ar: பிற மாவட்டம் 9).

Page 3
முதற் பதிப்பு: 1994 புரட்டிாதி.
அச்சுப்பதிப்பு:
சு. வே. அச்சகம்
119, கன்னா திட்டி வீதி, யாழ்ப்பானம்,

பாழ்ப்பாணம் - சென் பற்றிக்ஸ் கல்லூரி இரசாயனவியற்துறை ஆசிரியர்
G. Es staminisms. Ir H. Sc Eðlip in. Ed
அவர்கள் வழங்கிய
அணிந்துரை
வி. டொ: த (உயர்தர பரீட்ாச முறை இன்று ஒரு போட்டிப் பரீட்சையாக பாறியிட்டது. எனவே பாடத்திட்டத்திலே பட்டும் அற்பித்தல் பரீட்கச்சபிங் மாணவரைச் சிறந்த பெறுபெறுகளை எடுக்க பகை செய்ப ம்ாட்டாது. பானங்ங் பாடத்திட்டத்திற் தள்ளும் அதனோடு ஒத்து இலேசான அதன் எல்லைகள்ா மீறியும் வினக்சுத்துடன் கூடிய சுநிரற் செயற்பாட்ங்ட மேற்கொள்ள வேண்டியது இன்றியமையாத தொன்தாகி விட்டது.
அண்மைக்கால இரசாபா பாட வினாக்கம்ா நோக்கும் போது அவற்றின் உள்ளடக்கம், போக்த இரசாயன பாடத்தத் துவங்களைக் துறைபோகக் கற்றால்த்தரின் சிறந்த பெறுபேறு காளப் பெறமுடியும் என்பதற்குச் சான்றாக அமைகின்றன்.
இரசாயனம் வெறுமனே மனனம் செப் யு ம் பாடம்ங்ஸ், நுண்ார்ண்துக்குரிய அம்சங்கள் ப.ைஎ ஐயும் தீரக் கற்பதே பரீட் சையில் அரிய பெறுபேறுகட்கு வழி பாட்டும்.
ஆசிரியர் திரு.த. சத்தீஸ்வரன் அழர்கள் நீண்டகாஸ் இரசா பன பாட சுற்பித்தல் அறுபதும் உள்ளதுர், பரநூல்ாம்ன வெளி பிட்டு மாணவதுண்துக்கு ங்ாப்பிரசாதம் அளித்தவர். தமது அறு பவ வெளிப்பாடுகாத் தொகுத்து எழுதியுள்ள இந்நூல் பொது இரசாபாத்தில் "பிஈராப்புக்கள்" என்று பகுதியினா துரல்சி டித்துத் தெளிவாகக் காட்டுவதாக அமைகின்றது.
மாணவர் தான் விபராகக் கத்து பற்றபின் தனது அடை விமானப் டிரீட்சிக்ா அடைக்காகப் போருத்தமான விளாக்களைபுக் அவசியமாாவிடத்து வியாக்கிபாாத்துடன் கூடி4. விடைகளையும் குதிப்பிட்டம்ம றெந்ததொரு முயற்சி. மானவர் தளநிர் சிறு விடயங்கள் தங்தாகப் பற்ற்துள்ளமை கன்கர்
உதாரணமாக
(1) N*g Rபrg இன் எது உறுதி கூடியது (ii) தனித்த பேர் அபூர் = தனித்த -ே அயன் இாடக்கங்ரீச்சி
கூடியதா

Page 4
ர்ே பங்கீட்டுப் பிணைப்புகள் பொதுவாக குறைந்த உருகுநிwை.
கொதிநிலை ஆனால் அவன்பினாப்புகள் கி.ரகுநின் ாாபே அயன் பிண்ைணப்பு பகட்டுப் பின்னப்பிலும் உறுதி கூடியதா
(iv. Fr. --gigasnif se ரதி உள் கள் உதாரணமாக
ஃ88.ெ 8ே80; கரைதிதாள்.
இத்திரைபு பிரச்சனைகட்தெல்லாக மிகத் துல்லியமாக விட மணிக்கிறாசி இந்நூலாதான். இது அவருக்கு அனுபகரமணித் aly.
ஆரக்கூறுகளின் வடிவங்கள், இலத்திரன் கட்டமைப்புகளை எளிய மூாதியில் இங்கு காட்டியுள்ளார்.
உலோகங்களின் மேற்பரப்பு தவிர்வாத இதற்கான விரக்கம்கள் மாணவர் மத்தியின் சென்றடைய இத்தரவில் கட்டப்பட்டுள்ாமை மனனயசின் சின்னக்கருவிருத்திக்கு இன்றியமைவாதெனக் கற்றும் வேண்டுg
ஆசிரியரின் Dágrafráséðsusar ஊசீகுவித்தல் சாம்காைய சிாதும் கடாரம்,
இதுதியில் இவ்வாசிரியருக்கு ஒது பாக்குளறயினையும் கதிர்தான் வேண்டும். இக்காலகட்டத்தில் தாம் ஒன்றை அரி விழிம் முயற்சியின் கடினப்பாட்டினை பாது கடனராரின் நேரத் சிலசம் கயிலும் அவரின் நூல்சுவைத் தொகுத்து புதக்கியும் * பொ. தி டயசிகர மாணவருக்கு ஒரு África-Ku Miraf var er சீராங் வழங்ாதிருக்கும் நிாாயிரை பிவிரம் தீடிக்கார Wif சிசப் என்பதுவே அவ்வுளர் ஆாதபடி
ச. தில்லைதாதன்

யாழ் பல்கலைக்கழக இரசாயாபியத்றுதை விரிவுளரயார் ĝ5. §.. gasfmiĝ5x5 Lusš B. Sc (1st Claass)
அவர்கள் துழங்கிய
அணிந்துரை
இந்நூலானது இரசாங்ளின் மூக்கிய பகுதியான இர LCLGL T TL TCLTLTTTLLTTT LTTTt LMMMLLLLLLLL TTTTLTYYY LTTlL கின்றது. க.பொ. க உச வகுப்பிற்குரிய இரசாயனவியற் பாடத் திட்டத்திற்கு அமைய எழுதப்பட்ட இந்நூலின் பலவகைப்பட்ட இர YLGGL TTMTTTTTTTTTTTTT LLLLLL LLLLLLL M TL TTTTTTLL LLGLGLLLLL TTTT LLLTTTTM OTOTT TT LTMTTLLLeTTLLLLLLL LLLLLLLllL0LLLT TTT சிறந்த எடுத்துக்காட்டுக்களுடன் நூ லாரீெவர் வெளிப்படுத்தியுள் ஈமை இங்கு வார்க்கக்கூடியதாகவுள்ளது. மேலும் இங்கு காணப் வே பல தரப்பட்ட வினாக்களும் அவற்றிற்கான விடைகளும் இர சாமன்விடில் மாணவர்களின் சிந்திக்கும் ஆற்றாவத் தூண்பதுடன் சரியான அணுகுமுறையில் வினாக்களிற்கு விடையளிப்பதற்கு வழி
i Ti"Liqui Fifi dhe Mangopa,
உயர்தாங்புருப்பிள் இரசாயன வியன்ஸ்க் கற்கும் மாணவர்களிற்கு பாளரிக்கரங்கம் இங்வாறான ஆக்கங்களை வெளியிட்வேரும் நூறா கியரின் சேவையை பாராட்ேேறன். அவர்தம் கேள்வ தொடர வேண்டுமென்பதும் மாணவருகிைல் இவர்தம் ஆக்கங்கள் பெரிதும் வரவேற்கப்படும் என்பதும் எனது நம்பிக்கையாகும்.
தி சோரூபன்

Page 5
முகவுரை
பொது இரசாயனம் பகுதி 1, பகுதி 1 என்னும் நூல்க =த் தொடர் வொது இரசாயனம் ஆகும் 1 என்னும் நூால முழுமையான பாட நூலாய் ஆக்கியுள்ளேன். இந்நாள் பாணவர் ாளுக்கு மிகவும் பயன் உன்னதாகவும் ஆர்வத்தை ரற்படுத்தக் கூடியதாகவும் அடிபபும் எா தம்புன்ேறேன்.
ேேநூலில் *இரசாயனப் பிணைப்புக்கன்" என்றும் பகுதி * If திய தெளிவான அடிப்படை பருத்துக்கள் கொள்கை விரக்ள்
STS-5* (LP'UTIL- Frauersa var radarrar. பானதுரிதும்பை *ம7 மிதிப்பீடு செப்பக்கடிய பயிற்சி வினாக்களும் கூடதுக் டேக் கசப்பட்டுள்ளன. அத்துடன் இவ்வினாக்கள் பாரம் இர TLE L LCTTZTTL TLGLLTLT L T TTTTTLLLLLLLLS HHH C TLST T L நன்கு புரிந்து கொள்ள வேண்டும் என்ற அவசியத்தை கண்புறுத்தும் நீட்டர்கான சிரத்தைபோது நிதாங்பாயத் See.fr tf. YLLTIEF என்ற கன்னபாபு இத் துர  ைடி விளங்க்ே கற்கும்போது அறி
RrfJG.
விநோதக்கு ஆசிகதி சிறப்பித்து அணிந்துரை வழங்கிய தண்டின் திரு. ச. தில்லைதாதன் அவர்கட்கும் திரு. ச. சோதி ரூபன் (விரிவுரையாளர் யாழ் பல்ாலைக்சழாம் அவர்க்ட்ரூம் என் கம் என்றிடையேன். இந்நூல் துெயிரு முயற்சிக்குத் தமிழ் "ங் டங்ச என்றும் உதவும் ரான நம்புகின்றேன். இந்நூாவது சிகர்தி முறையில் அச்சிட்ர வெளியீடும் க. வே xrdjar Baāit சீனது நன்றிகள் உரித்தாளுது.
தி. சந்திஸ்ரன்

பொருளடக்கம்
அறிமுகம்
இரசாயனப் பிணைப்பு
மீன்வலுப் பிணைப்பு பங்கீட்டு வலுப்பிணைப்பு ஈதல் பங்கீட்டு வலுப்பிணைப்பு உலோகப் பிணைப்பு
ஐதரசள் பிணைப்பு மூலக் கூறுகளுக்கிடையேயான பிணைப்பு
வந்தர்வால் கவர்ச்சி விசைகள் மூலக்கூற்று உருவங்கள் பல்பிணைப்பைக் கொண்ட மூலக்கூறுகளின் வடிவங்கள் சமவலுவளவு இலத்திரனுக்குரிய விதி இரு முனைவுத்திறன் பற்றிய கருத்துக்கள் ஒட்சி அமிலம் ஒட்சி அயன், ஒட்சி குளோரையிட்டுக் களின் இலத்திரன் கட்டமைப்புக்கள்
பரிவு
SAQ MEQ suLssir பயிற்சி வினாக்கள் M.C. பயிற்சிவினாக்களின் விடைகள்
斡盐
9.
3.
!
感些
፭ ቛ
悬ü
83
9
நிதி

Page 6
  

Page 7
-- R
Nபு ஒரு இலத்திரனை இழந்து N என்னும் சடத்தவ வாயுவின் *மம்பைப் பெரம். ஆனால் C ஒஇனத்திரபா ஏற்று Aா கம் சடத்துவ வாயுவின் அணப்பைப் பெறும். இவ்வாறு சோரம் இரசாயனச் சேர்வைகள் சட தீதும் வாக விதிக்கு அல் *கி அமைப்பு விதிக்கு இசையானவை எனப்படும். இவ் விதிக்கு இாசங்ாகாது பல GaFd'anarasegh solair Co.
-ås Timaribor — BeCl. BF, PCI. SF. IF, z.B. CrCl, FeCl 9 freisearas airgia. 3A-DEFaryab ċerti sara Frar (VfL sig frægð.
மின்வலுப் பிணைப்பு அல்லது அயன் பிணைப்பு
இலத்திரன்கள்ை முற்றாக இழந்தும், ஏந்தும் விளைவாக்கப் ம்ே பல்களின் நிாதிைன் கவனிக் «råds la Sih u fins A' சியன் பிாணப்பு எனப்படுது.
இரு வலிமையான நிலைமிக கவர்ச்சி விசைக் எல்லாத் திசைகளிலும் பரத்திருப்பதாய் பர அயன்கள் எைந்து விறைப் * யங் இரrட்சத சாதுரத் ார்னப்படும். இவ்யஜிய பிாணப்பு அயன் பிணைப்பு ஆகும்.
(அதாவது அயன்களின் சாவகத் அtiன்பிாணப்பு எனப்படும்.
உதாரணம் - மலைகள், வாளரகள் நான்பனவாகும்.
S.A. Q.
தனி அயன் Na+ க்கும் தர் அயன் C- க்கும் இடையே உள்ளி நிலைமின் கவர்ச்சி விசைகள் பற்றி A, B என்றும் g:LDII ATIJ ri களிள் கூற்றுக்கள் கீழேதரப்பட்டுள்ளன. ம"வைன் ஃ மிகவும் உயர்வாவியது, ாேணவன் :ே மிகவும் தாழ்வானது.
இக் கூற்றுகளின் சது சரியானது எனக் கறி விாக்குக.
குறிப்பு
sisias Taykasors đau Lagu as Las Taf சித்திக்க்லும். பின் வேதியில் உள்ள விடைபுடம் * iki Uff'da, Ay!! esdir !?tir பாடத்தை தொடரவும்,

سی- : مس
சில மின்வலுச் சேர்வைகள் தோன்றும் முறையும் அவற்றின் இலத்திரன் நிலையமைப்புக்களும்.
f NaCl
N ( ?? aS? 2 P6 3 s? , Na+ sa Sa ፪F 5ይ C s IS* So 8P8 JS* 3 P5 ) » I - C- (sa JS2 Pass2p
Mat «g» Cl- — NHC
TH x ' N. க் N. " [ ] PC::
CE Argyf gygh.
fb MgO)
Mg (S? P8 S*J --- e —, Mgł+ 82 PJ S P - a - - - (sa PM u Mg** + 0- - --, Mgt+O- -
,T*T: "T" இங்கு ஒரு Mg அறு இழக்கும் g .", ኧ இரண்டு இலத்திரள்களை ஒருه
ஒட்சிசன் அணு ஏற்கும். (c) CABI
CR (S* Po s? -- to -, C++ si pe ቇBr (S* P“ፆ + ፴e --• $Br~ ሶS። Po; -C= 4 + Br هـ -C=2+ + Br
H سبــة நீங்கு ኟûጃ Ca இழக் | C T [: IT ",
களை இரண் டு ரே அறு
ஏதும், fd), KS
* K (S* P* SJ -- Ke -- JK+ (s2 P S ss P - B - S2- is: Pe
-:R2+8 خہ "-ق8K* +- S ќ ب : " + ۔ * இங்கு இரண்டு & அணு I s இதிக்கும் இரண்டு இலத்தி ான்களை ஒரு கத்தா அது ஏத்தும்,

Page 8
=تب 4 -ع-
மின்வலுச் சேர்வைகளின் பொது இயல்புகள்
வின் இராட்சத பனிம்ாவைப்பம் தொண்டிருச்கும். மூலக் கந்தமைப்பைக் கொண்டிருப்பதில்லை.
அயன் பிகாப்புக்கள் திசை அந்தாது. ஆனால் பளிங்குகள் சிவ வடிவங்காளக் கொண்டிருக்கும்.
போதுவாக உருகுறிக,ை போதிந்லை கூடியவை. காரணம்
விண்மப்ான நிாதுபதின் கவர்ச்சியாலான அயன் இரட்சத சால் சித்தே புடைக்கக்கூடிய சக்தி தேவை.
டருகிய திசையில் அல்லது நீர்க்கரைசலில் மின்னை கி கடத் தும், இந்நிலையின் நிலையின் கவர்ச்சி விசைகள் குறைக்கப் பட்டு, அபள்வன் தனியாக்கப்பட்டு அசையக்கூடிய நிலையில் காாப்ட்டும். திண்ம நிலையில் அடன்கள் காணப்படுகின்றி போசிறும் அவை வலிாடி கடிய நிலுைமின் கவர்ச்சி விசை கரோல் அசைவற்ற திரையில் பிணைக்கப்பட்டிருக்கும். எனேே மின்னைக் கடத்தாது.
அனேகமான அயன் திண்மங்கள் நீரில் அசையும், காரண? நீரில் இவ் அயன்கள் வம்மையாக நீரேற்றப்படுவதனால் வெளியேற்றப்படும் நீர் ஏற்றச் சக்தி அயன் சாலுகத்ாத .ேண்டத்து அபன்களைத் தனிாக்தம் எனவே கர டிம். fநீர் ஏற்றச் சக்தி சாதுகச் சக்தியை மீறும் போது அயன் திண்மங்கள் நீரில் கரையும்.)
நீரீக்ாளரசல்களில் அயன் சேர்வதுதுருக்கிாடயே திகமும் தாத் LTTTTT TTT TTLlL LLLL LL LLLLLLLLS LL LLTL TLT TTT TTTTT LLSi
LTMLLS S YTEB T00 TTLLLL LLLaLLLLtMLL LLL 0LLLL TT TA போன உடனடியாகி வீழ்படிவு தோன்றும். தாக்கிகளைச் சேரிப்பதற்கும், வீழ்படிவு போன்றுவதற்கும், இடையேயான தேரத்தைக் கணிக்க முடியாதளவு வேகமான தாக்கங்ாாதும்
த*ண்டல் அற்ற மூலகங்களிள் அயன் சேர்எதுக்ள் அசேது infrartu filł sfragw.
அயன் பிணைப்பு உருவாவதற்குச் சாதகமான
காரணிகள்
fப இனத்திரனை இழக்கும் தொகுதி பின்வரும் இயல்புகளைக்
கொண்டிருத்தல் வேண்டும்.

b
(ሞ}
زلان
5 )
1. துலுவளவு ஒழுக்கில் குறைந்த எண்ணிக்கைபாா கர்
திரன்களுளக் கொண்டிருப்பதுடன் (I-1} ஒழுக்கில் 341
fog Lh Libi:
M. AU LULA
நாற்றத்து சார்புர் பகு ஏற்றம் 4. um hés „sa}srrásuf eðf
தாழ்ந்து மின்னே திரி இயல்பு
இலத்திரவன் ஏற்கும் தொகுதி பின் வரும் இயல்புகளைக் கொண்டிருத்தல் வேண்டும்.
1. துவதித்த பதவி 4. கூடிய சார்புக் கரு ஏற்றம் சீ. டியர் மின்ன்ேதிரி இயல்பு
அபன்பணிற்கு உருவாகும் பொது வெளிவிடப்படும் சாவகச் சக்தி கூடியனவு சதிராக இருத்தல். உதாரணமாா Nat; -+ Nff) என்ஒரம் மாற்றம், அகவெப்பத்துக்குரியதாகும். எாவே Nப+1.) ஆனது Nபf;F இலும் டி.ரகி குறைந்தது. ஆண்ால் RE*; அயன் Iே " அயலுடன் தோர்ண்கயுரம் போது துெளிவிடப்படும் ச ந் தி பால் வீராதுர்க்கப்படும்.
*CI பளிங்கிள் *** அன்ரன் உறுதி பாக்கப்படும்.
Natts) + Cl-s -- Nat C4-Ia Hl. Ia — 7 8 1 KJmol-' இங்கு AH, சாவகச் சக்தி எனப்படும். எனதுே சாலகச் சக்தி கூடியனவு எதிராக இருக்கம் போது வாயு நிலை? நன்ன நேரயுன் உருவாவது சாதாடிாக்கப்படும்.
சேரும் அணுக்களுக்கிகடயே மீன்னெதிரியரீட வித்தியாசம் அதிகரிக்கும் போது அயன்தர் பை" ஆம் அதிகரிக்கும் டிதார *னமாக கட்டம் 1 கூட்டப் VI ஆல்பங்கள் இண்ைபும் போது கூடிய அயன் தsன்மை புள்ள பரிங் துகள் தோன்றும்,
agn ratib 1 : M C.{
கூற்று 1: Nப!ே டருகுநிலை கூடியது, கூற்று 11 MCI இராட்சத மூலக்சுறு.

Page 9
( ; )
gir garb 2 M.C.
Bagilip IF NaC! -aqualiw Ffaganafia கூற்று 11 பேநீேர் சிறந்த மின்கடத்)
R-STTTib St M.C.
கூற்று திண்ம NகC மின்ானக் கடத்தது. TT S STTLLGL STTLTLT LLL T tttLLLLLLL LL LLLLLL TTTTTS
ருப்தின்னம்
Rğry Avrılı 4i M. C.C.
கூற்று 1 திண்ம N1ே துரு வன் மீள்பகு பொருள் கூற்று I N1ே நீர் சிறந்த மீள்கடத்தி
டதாரணம் 3 M..
கூற்று பேC அயன் பிணைப்பு கூற்று 11: BC நீங்ஸ் கார்பும்.
M.C. 5
Na ேஒரு அயன் திண்மம் என்பதை பின்வரும் ஈது கறுதி படுத்தும் ,
f ஒரு பளிங்த 81 டகுேதிர்ை கூடியது
3) கடினமானது 4: நீர் பாரசலில் மின்னாக்கடத்தும் (கீ மேற்கறிய பாதுகும் அல்ல.
A.C. Q:
சுற்ற 14 Nrg) ஆாது Nag}+ இலும் உறுதி கூடியது. கூற்று 11: Nக* இன் இற்று ஒழுக்கு 8*P என்றும் அமைப்கை:
ŘLI3
S.A.: 2
* என்றும் பளிங்கு முரு அயன்சாலகம் என்பதை சங்வாறு திருபிப்பீர்

7 )
2, பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பு
இரு அணுக்கள் தமது சோடிய நிற இலத்திரன் காளப் பய் டிே செய்து, அணுக்கருவுக்கும் பங்பேட்டுச் சொடி இனத்திரன்க குக்கும் இடையே உள்ள நிாலயின் சகர்ச்சியால் ஆக்கப்படும் பிணைப்பு பங்கீட்டுவலுப் பிண்ணப்பு ஈனப்படும்:
பங்கீட்டு வதுப் பிம்ாப்பு இருவழிகளாங் டருவாக்கப்பட ாம். ஆனால்
ார் சச்ானப்பு b( בַּ lIflנL
tij ar | hahari
ஒழுக்குகளின் தேர்கோட்டுப் படிவுகளினால் தோன் தும் பீாைப்புக்கள் ஆகும். இசுற்றின் அச்சைப் பற்றித் திருப்புாை யில் கேற்படிவில் மார் தம் ஏற்படாது. அதாவது சுயாதீன்சி LTTTT LLLLLL LLL LLLLTS LLLTTTTT TTT TTSKTTS
இரு 3 டய ஒழுக்குகள் ச பிாப்பை ஏற்படுத்தம்
CD
இரு P டப ஒழுக்குகள் த பின்னப்பை ஏற்படுத்தன்
O><>KO
3. P உய ஒழுக்குபள் ரே பினாணப்பை ஏற்படுத்தல்
COD-(-)
ஒழுக்குரளின் பக்கம் னோ ட் ப்ே படிவினால் ஆர்சப்படும் பிரைப்புக்கள் பிணைப்புக்கள் எனப்படும். இவற்றின் அரசி வசப் பற்றித் திருப்பும்போது மேற்படிவு படிப்படியாகக் குறிைத்து பூச்சியமாகும். எனவே உறுதி குறைந்தது அதாவது 7 பிாளப் பின் சுயாதீனச் சுழற்சி கட்டுப்பதித்தப்பட்டது.
fb} FF dari

Page 10
{ 出 〉
இரண்டு P உப ஒழுக்குள் A பிரணப்பை ஏற்பந்த்தல்
8 உப ஒழுக்கு சமச்சீரானது. எண் வே ஒரு போதும் T பினாப்பை ஏற்படுத்த முடி பாது ர பிாைப்பை மட்டும் ஏற்படுத்தும்
பங்கீட்டுவலும் சேர்வைகளை இரண்டு வகையாகப் பிரிக்கலாம்.
fக முளரினங்ாக்கம் அற்றனய (b) முனைவாக்கம் உள்ளாங்.
(1 முரண்டாக்கம் அற்ற பங்ட்ேடுவலுர் சேர்வைகள்.
பெரிதுங்ாது ஒத்த மின்னெதிரியல் புள்ள மூலகர்கள் சேரும் போது தோன்றுகின்றன. உதாரனமாக H, C, மூடிக்கூறுகள் தோன்றும் முறை ேேழ காட்டப்பட்டுள்ளது.
GD+G) —>GE)
அணு மூலக்கூறு
Cl is: CI மூலக்கூது
ஒவ்வொரு ஐதரசன் அணுவிலும் S ஒழுக்கிலுள்ள ஒரு வழ மாவு இலத்திரன் இரு ஐதரசன் #ணுக்களுக்கிடையே பங்கிடப் பதிவதால் H2 மூலக்கூறு உருவாகும்.
ஒன்கோகு குளோரீன் அணு விலும் வலுவளவு ஒழுக்கி: சோடி அற்று இருக்கும் ஒரு P ஒழுக்கு இலத்திரன் இரு குவோ சின் அணுக்களுக்ம்டையே பக்கிடப்படுவதால் C, முற்பக்கது உரு 47ரும்.

( . )
!!. (1 சாம்பவற்றில் அணுக்கருக்களாகி பங்டேட்டு இலத் திரன்கள் சமவலிமையுடன் கவரப்படும். பங்பேட்டு இலத்சிசன்கள் மையத்திற் காாப்பழம். எனவே பிணைப்பு முனைவாக்கம்அரி றது. அதாது த இலத்திரன் சோடிகயச் சமனாகப் பங்கிம்ே பிணைப்புக்கள் முனைவற்றவை எனப்படும் வேறு சில உதி wit.
(i) :c-Be4. cl: (v) PCB.
" :g B, (¥iይ :NN:
F罚 (iș. - (- -
في " سيقى 4-ة his Cー *\ ا؟
منذ

Page 11
( 10
கடிே () :ேதே Cே, CC. 0ே என்பவற்றில் உள்ள
b
ሰ cጆ
d
பக்கீட்டுவலுப் பிணைப்புகளின் மின்னெதிர் இயல்பு வேறுபாடு காரைப்பட்டாலும், இவை சமச்சீரான வடிவங்னைக் கொண்டிருப்பதாய் முனைவாக்க மற்றுக் காணப்படும்.
இது பற்றி மூலக்கூற்று வடிவங்கள் படிக்கும் சிாது விளக்குயோர், !
BeCl2, BC arairua bás aga Lagu அணுக்களுக்தப் பிணைப்பீன் பின்றும் எண்ம நிலை இல்கை • அதாவது இவை எண்ம விதிக்கு இசைவாகாது
FroalsTresh.
அணுக்களுக்கிடையே பங்கீட்டுப் பிணைப்புரனின் ersiw60af diamedr sy&as ffás y Gagarw'r akutela II tarf, விதிகரிக்கும். எனவே தான் N. கூடிய அண்வு சட்த் துவமானது. அதாவது NகN அணுக்களுக்கிடையே டள்ள வணிகமயான 3 பங்கீட்டுப் பிணைப்பை டஸ்டஃவிக்கடிய சக்தி தேளது.
பிணைப்புச் சொடி பம்டேட் இலத்திரன்கள்) இவக் திரன்களைச் *fði síssur sig எண்ணிக்கையூன்ர கணிச்சோடி இலத்திரள்கள் காரைப்படும்போது, தனிச்சோடிகள் பிாணப்புச்சோடி மேல் ஏற்படுத் தும் கவிய அள்ளுவின்ச காரணமாகப் பிணைப்பு Surfet . A web. Tart3aw ser isir F போன், மூலக்கூறு தாக்துதிறன் கூடியது.
n: As TirPerib 6 M. C.0
கூற்று 00 மூலக்கூறு முகாங்ாக்கம் அந்தது. கூற்று 11 C - 0 பிாணப்புகளுக்கிடையே மின்னெதிரிபtபு
frL
வித்தியாசம் 0.
3 சரியானது. 'டி'. x} (0, நேர்கோறு ஆதனால் இரு முளைவுகள் சமச்சீராக்கப்பட்டு இல்வாது போகும்.

( . )
5 fyrarhı, 7 M.C.,
கூத்து 1; காபன் - காபன் பிணைப்பு துளிம எதேனுக்கு
எதிரிலும் அதிகம்.
கூற்று 1; காபன் - காபன் பிணைப்பு எதேளின் எ பிகனப்
பாலானது. எதீனில் 7 பினைப் பாரானது.
விடை : 5 சரியானது. x, x) எதீனில் கேலுக்களும் கிடையே ஒரு ச பிணைப்பும், ஒரு * பினைப் பும் உண்டு. எனவே வவிமை கூடியது.
டதாரனம் 9: பின்வருவா பற்றின் த ட் ட  ைமீ ப் புக் கனை
வான்ரந்து விாட்ரிதிக
கழ் துெண் டிொசபரசு fh; சிவப்புப் பொசுபரச்
கந்தகம்
八 岱 -FP-R)p- P P
s b}
sce)

Page 12
( 12 )
(b) முனைவாக்கமுள்ள பங்கீட்டு வலுச் சேர்வைகள்
(மின் இரு முனைவு)
பொதுவாக வித்தியாசமான மின்னெதிர் இயல்புள்ள முல சங்கள் பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பால் இணையும் போது பிணைப்பு முனைவாக்கப்படும். காரணம் இரு அணுக்களுக்கிடையே உள்ள ஒரு பிணைப்பின் இலத்திரன்களை மின்னெதிர் இயல்பு கூடிய அணு வலிமையாகக் கவர்வதால் ஒரு அணு பகுதியாக இலத்தி ரனை இழக்கும். மற்றய அணு பகுதியாக இலத்திரனை ஏற்கும். இதனால் அப்பிணைப்பில் உள்ள ஒரு அணு மிகையான எதிரேற் றத்தையும், மற்றய அணு மிகையான நேரேற்றத்தையும் பெற்று முனைவாக்கப்படும். இது மின் இரு முனைவு என ப் படும். (உ+ம்) A*--BS" அதாவது சமனற்ற முறையில்
இலத்திரனைப் பங்கீடு செய்யும் பிணைப்புக்கின் முனைவுள்ள பங் கீட்டுப் பிணைப்புக்கள் எனப்படும்.
இது போன்ற சேர்வைகளின் பல இயல்புகளை விளக்குவ தற்கு இவற்றின் மூனைவாக்கப்பட்ட அமைப்பையே பயன்படுத்த வேண்டும். உதாரணமாக (i) HCI (g) HO (g), NH (g) என்பன இலட்சிய வாயு விதிக
ளிலிருந்து கூடிய விலகலைக் காட்டும்.

( 13 )
(i) HC1, H2O, NH போன்ற வாயுக்களை இலகுவாகத் திரவ
цртіѣ8660пtъ.
(i) HC, NH3, 30 போன்ற வாயுக்கள் இலகுவாகத் நீரில்
கரைதல்.
(iv) நீரின் உயர் கொதிநிலை
(v) நீர் சிறந்த அசேதனக் கரைப்பானாகத் தொழிற்படல்.
(wi) HCl, NH3, H2O போன்றவை மின்புலத்தில் திரும்பலை
ஏற்படுத்தல்,
மேற்கூறிய எல்லாத் தோற்றப்பாடுகளுக்கும் காரணம் இம் மூலக்கூறுகளின் மூனைவுத்தன்மையே ஆகும்.
2.5 TJ Goorů 18 M. C. O
கூற்று 1: SO2, SO3 இலும் இலகுவாக நீரில் கரையும்.
கூற்று 11: S - O பிணைப்பு SO) வில் முனைவுற்றிருப்பதால்
இலகுவாக நீரைத் தாக்கும். விடை 1 சரியாகும். (V, V, V)
2.5 T gasordb 19 M.C. Q
கூற்று 14 NH வாயு மின்புலத்தினூடாகச் செல்லும் போது
திரும்பலடையும் கூற்று 11: NHg பங்கீட்டு வலுப்பிணைப்பு அயன்களைக்
கொண்டிராது. விடை : 2 சரியானது. (V, V ) NH3 முனை வாக்கமுள்
ளது. எனவே திரும்பும்.
உதாரணம் 2.0
NaCl நீரில் கரையும் போது நீரின் பங்கை விளக்குக.
விடை: S நீர் மூலக்கூறுகள் முனைவாக்கம் உள்
ளவை ஒவ்வொரு அயனும் நீர் மூலக்
Y கூறுகளால் சூழட்பட்டிருக்கும். எதிரி محبرے
6t ஏர்றமுள்ள ஒட்சிசன் அனுக்கள் நேர்
ஏற்றமுள்ள Na+ அயன்களாலும் நேரி

Page 13
( 14 )
ஏற்றமுள்ள H அணுக்கள் எதிர் ஏற்றமுள்ள C- அயன்களாலும் கவரப்படும். எனவே அயன்கள் நீரேற்றப்படும். இதனால் வெளி யேறும் சக்தி அயன்பளிங்கை உடைத்து அயன்களைத் தனியாகப் பிரித்துக் கரையும்.
உதாரணம் 12 ஒரு அளவியில் இருந்து பாயும் நீர் அருவிக்கு
அருகே (i) நேரேற்றப்பட்டி கோல் (ii) எதிரேற்றப்பட்ட கோல் எ ன் ய வ ற்  ைp க் கொண்டு வரும் போது அவதானிக்கும் விளைவு
sî sir Görsaw ?
விடை 'கோல் எதிரேற்றமாக இருந்தாலும் நேர் ஏற்ற மாக இருந்தாலும் இரு முனைவுகள் தங்களைக் கோலின் பக்கமாக ஒழுங்குபடுத்து வ தால் திரவம் கோலை நோக்கிக் கவரப்படும்.
பங்கீட்டுவலுச் சேர்வைகளின் பொது இயல்புகள்
2.
அனேகமாகத் தனி மூலக்கூறுகளாகக் காணப்படும். பங்கீட் டுப் பிணைப்பு திசை உள்ளது. எனவே இம் மூலக்கூறுகளும் திட்டமான வடிவத்தைக் கொண்டிருக்கும்.
பொதுவாக இவை உருகுநிலை, கொதிநிலை, குறைந்தவை காரணம். தனிமூலக் கூறுகளாகக் காணப்படுவதால் அயல் மூலக்கூறுகள் வலிமை குறைந்த வந்தரிவால் மூலக்கூற்றிடைக் க வர் ச் சி விசைகளால் இணைக்கப்படும். இதனை மீறக் குறைந்தளவு சக்தி யே போதுமானது. அதாவது இவை வாயுக்களாக அல்லது ஆவிப்பறப்புள்ள திரவங்களாகக் காணப் படும். மூலக்கூற்று நிறை கூடியவை. உருகுநிலை குறைந்த திண்மங்களாக இருக்கும்.
உதாரணம்
(இ) H, O,N2C1 என்பன வாயுக்கள்
(b) CCl4, Br2, CH CH2OH CH - O - CHI Graštusar
ஆவிப்பறப்புள்ள திரவங்கள்.

( 15 )
)ே 12 58, P என்பன உருகுநிலை குறைந்த திண்மங்கள். உருகுநிலை கூடிய பங்கீட்டுச் சேர்வைகளும் உன் டு. SO2 SiC, BN போன்றவை இங்கு பல மூலக்கூறுகள் வலிமையான பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பால் இணைந்து இராட்சத மூலக்கூற்றுப் பளிங்கமைப்பைக் கொண்டிருக் கும். உடைக்கக் கூடிய சக்தி தேவை. SiO வைக்கருதும் போது ஒரு Si அணு வலிமையான பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பால் 4 ஒட்சிசன் அணுக்களுடன் இணைந்து நான் முகி வடிவமுள்ள மூலக்கூற்று இராட்சதப் பளிங் கமைப்பைக் கொண்டிருக்கும். உடைக்கக்கூடிய சக்தி தேவை. (SiO உருகுநிலை 17009C)
SiO2 இன் பிணைப்பு
-Si-O-Si-O-Si
O
Y 

Page 14
( 16 )
யான பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பால் இணைந்து, பல சேர்த்து நான்முகி வடிவம் உள்ள அனுராட்சதக் கட்டமைப்பைக் கொண்டிருக்கும். உடைக்கக் கூடிய சக்தி தேவை.
سC-ست C-سے --سےC-----C----C -------- /\
--|-- ســـــــ سبC-----C-----C -- سC--سے
--سے حــــــــــــ
--C-C-C-C-- வைரம்
J
வைரம்
8. தூய நிலையில் பங்கீட்டு வலுச் சேர்வைகள் அயன்களைக் கொண்டிருப்பதில்லை. ஆதலால் மின்னைக் கடத்தாது. (HCl, NH3, SO2, PCls) (Burreiro Gg fooougoir Eridasopr சலில் அயன்களைக் கொடுப்பதால் மின்னைக் கடத்தும்.
கி. பங்கீட்டுவலுச் சேர்வைகள் அனேகமாக நீரில் கரைவதில்லை. ஆனால் பங்கீட்டுப் பிணைப்பாலான சேதனக் கரைப்பான் களில் கரையும். O-H பிணைப்பைக் கொண்டவை, அல்லது முனைவாக்கம் உள்ள பங்கீட்டுச் சேர்வைகள் நீரில் கரை u) 16n) o'r ub.
5. பங்கீட்டு மூலக்கூறுகளுக்கிடையே நிகழும் தாக்கங்கள் மெது வானவை. காரணம், தாக்கம் நிகழ்வதற்கு உறுதியான மூலக்கூறுகளில் உள்ள வலிமையான பங்கீட்டுவலுப் பிணைப் புக்கள் உடைக்கப்பட்டு, புதிய பங்கீட்டுப் பிணைப்புக்கள் உண்டாக்கப்படும். எனவே மூலக்கூற்று மோதல்கள் போதி யளவு சக்தியைக் கொண்டிகுந்தால் மட்டும் தாக்கம் நிகழும். அத்துடன் கருவின் கவர்ச்சிக்கு எதிராக இலத்திரன்களைப் பங்கீடு செய்து புதிய பிணைப்பு உருவாவது உடனடியாக நிகழ முடியாது. தேரம் தேவைப்படும்.

( 17 )
ag rigsoort 8 M. C. Q
கூற்று 1
கூற்று 11:
விடை I :
SAO R
SAQ 4
SAQ 5
உதாரணம் 13
Safbygl II:
Ja fb gpl lI:
aúau
எதீன், எதேனிலும் தாக்குதிறன் கூடியது.
எதீனில் C- C பிணைப்பு 7 இலத்திரன் இட மாற்றத்தால் இலகுவாக முனைவாக்கப்படும்.
சரியானது. (V, V, V) X பிணைப்பை இலகு வாக முனை வாக்கலாம்.
ஆய்வுகூடப்பரிசோதனை ஒன்றின்போது PH என் னும் மூலக்கூற்றுச் சூத்திரத்தை உடைய ஒரு சேர்வையை நீர் கண்டுபிடித்துள்ளதாகக் கருதுக
இச் சேர்வைக்கு உம்மால் வழங்கக்கூடிய கட்டமைப்
புக்களைத் தருக.
பொசுபரசின் ஐதரைட் ஒன்றின் அனுபவச்சூத்திரம் PH. இதன் எளிய மூலக்கூறின் கட்டமைப்பினை
A 658 .
CH6 என்ற மூலக்கூற்றுச் சூத்திரம் கொண்ட ஐதரோகாபனின் கட்டமைப்பை வரைக.
M. C. Q
பங்கீட்டு வலுச் சேர்வைகள் பொதுவாக உருகு நிலை, குறைந்தவை.
பங்கீட்டு வலுப் பிணைப்பு உறுதி குறைந்தது.
3 சரியானது. (v',x). பங்கீட்டு வலுப் பிணைப்பு மிகவும் உறுதியானது. பங்கீட்டு வலுச் சேர்வை கள் வலிமை குறைந்த வ ந் த ரி வால் கவர்ச் சிபாலான தனி மூலக்கூறுகளால் ஆக்கப்பட்டன எனவே இக்கவர்ச்சி விசைகளை மீறக் குறைந்த அளவு சக்தியே போதுமானது. ஒரு பங்கீட்டு வலுச் சேர்வை கொதிக்கும் போது, பங்கீட்டு வலுப் பிணைப்புக்கள் உடைக்கப்படுவதில்லை. மூலக் கூற் றிடைக் கவர்ச்சி விசைகளே மீறப்படுகின்றன,


Page 15
உதாரணம் 14
கூற்று 1:
கூற்று
விடை 51
உதாரணம் 15
கூற்று : &afg. It
விடை 3 :
உதாரணம் 16
கூற்று கூற்று 11
navn
( 18 )
M. C. Q
HC (திர) மின்னைக் கடத்தும் ஆனால் HCI (வா) மின்னைக் கடத்தாது. HCl gagau Banasub H+, Cl- au ar assNamTik கொண்டிருக்கும். சரியானது. (X,X). HCI வாயு குளிர்ந்து திரவமா கும் போதும் பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பாகவே காணப்படும் (HCI நீரிக்கரைசலில் அயன்களாக் கப்படுவதால் மின்னைக்கடத்தும்)
M.C Q
PC இன் நீர்க்கரைசல் மின்னைக்கடத்தும் PC) அயன்பிணைப்பு
சரியானது. (V,x}. PCI பங்கீட்டு வலுப் t?coaơTửu fứ4asogo đồ H3O+, Cl", PO4*" போன்ற அயன்களைக் கொண்டிருக்கும்.
M.C.O.
CO (BY) andr 6 săT SLEG CO2 (நீர்) ஐதரோணியம் அயனையும், ஒட்சி எதிர் அயனையும் கொண்டிருக்கும். 4 சரியானது. (x,y) CO2 (நீர்) அயனாக்கம் குறைந்தது. மென்மின் பகுபொருள்.
பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பைச் சாதகமாக்கும் காரணிகள்
(i) சிறிய கற்றயன் பருமன்
(ii) பெரிய அன்னயன் பருமன்
(i) இரு அயன்களினதும் கருரற்றங்கள் உயர்வாக இருத்தல்.
(iv) சேரும் அணுக்களுக்கிடையே மின்னெதிரியல்பு வித்தியாசம்
குறைவாக இருத்தல் உதாரணமாக LiC1,BeC12, AC என்பன பங்கீட்டு வலுப் பிணைப்புக்கள். காரணம் சிறிய கற்றயன் பருமன், பெரிய அன்னயன் பருமன்.

( 1.9 ) 3. ஈதல் பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பு
ஒரு அணுவின் தனிச்சோடி இலத்திரன்கள், இரு அணுக்களி டையே பங்கிடப்பட்டு, பங்கீட்டு இலத்திரன்களுக்கும், அணுக்கருக் களுக்கும் இடையே உள்ள நிலைமின் கவர்ச்சியால் ஆக்கப்படும்: பிணைப்பு ஈதல் பங்கீட்டு வலுப் பிணைப்பு எனப்படும்.
B جA ج-B”ہنA
(at - BS)
குறிப்பு: A-B ஈதல் பிணைப்பு ஈதல் பிணைப்பும் பங்கீட்டு வலுப் பிணைப்பேயாகும். S 4 as do சேர்வைகள் ஈதல் பிணைப்பாலேயே ஆக்கப்படுகின்றன.
ஈதல் பிணைப்பு உருவாகும் போது இரு தொகுதிகள் சம்பந் தப்படுகின்றன
(உ) தனிச்சோடி இலத்திரன் வழங்கி
(b) தனிச்சோடி இலத்திரன் வாங்கி
(2) இலத்திரன் வழங்கிக்கு இருக்கவேண்டிய சிறப்பியல்புகள்
1. தனிச்சோடி இலத்திரன்களைக் கொண்டிருக்க வேண்டும் 2. இலத்திரன் அடர்த்தி உயர்வாக இருத்தல் வேண்டும்.
உதாரணம்: V, V,VI ஆம் கூட்ட மூலகங்கள் (கூடிய மின்னெதிர்த் தன்மை உடையவை) வழங்கக் கூடிய தனிச்சோடி இலத்திரன்களைக் கொண்டிருக்கும்.
தனிச்சோடி இலத்திரன் வழங்கி லூயி மூலம் எனப் படும்.
குறிப்பு
(b) இலத்திரன் வாங்கிக்கு இருக்கவேண்டிய சிறப்பியல்புகள்
1. தனிச்சோடி இலத்திரனை ஏற்பதற்கு வலுவளவு ஒழுக் கில் வெற்றொழுக்கைக் கொண்டிருக்க வேண்டும். 2 இலத்திரன் அடர்த்தி குறைந்ததாக இருத்தல் வேண்
டும்.


Page 16
( 80 )
உதாரணம் 11 ஆம் கூட்ட மூலகங்களும் அல்லது தாண்டல் மூல கங்களும் வெற்று ஒழுக்குகளைக் கொண்டிருப்பதால் இலத்திரன்களை வரங்கும் இயல்புடையது.
குறிப்பு : தனிச்சோடி இலத்திரன் வாங்கி லூயி அமிலம்
எனப்படும்.
NH* உருவாதல்
H н ” so ... 1:/ፍ',ቀ ste *N*R-Hi-N-H is
xo காணப்படும்.
H H
இங்கு NH இலத்திரன் வழங்கி. N இன் மின்னெதிர் இயல் பால் NH இல் N இன் இலத்திரன் அடர்த்தி கூட்டப்படும் எனவே N இன் தனிச்சோடி இலத்திரன்கள் இலகுவாக வழங்கப் படலாம் H+ வெற்றொழுக்கைக் கொண்டிருப்பதுடன், இலத் திரன் அடர்த்தி குறைவாகவும் இருப்பதால் இலகுவில் தனிச் சோடி இலத்திரன்களை வாங்கலாம். எனவே NH உம், H+ உம் ஈதல் பிணைப்பால் இணைந்து NH+ அயனை உருவாக்கும்.
2-g5 g600Tub 17 M.C.Q
கூற்று 1: NHS மூல இயல்புள்ளது.
கூற்று II. NH இல் N இன் தனிச்சோடி இலத்திரன்கள்,
புரோத்தனுக்கு இலகுவில் வழங்கப்படலாம்.
afî so L I u LuFmraws. (v/, v/v)

( 8 )
H3O+ உருவாதல்
O sin Hề Ở:^2}+--> 7ペ。
ex ് H H H
நேர் ஏற்றம்
O வில் காணப்படும்.
நீரில் இலத்திரன் அடர்த்கி கூடிய ஒட்சிசன் அணுவின் தனிச் சோடி இலத்திரன்கன், இலத்திரன் அடர்த்தி குறைந்த H+ அய னுக்கு வழக்கப்பட்டு ஈதல் பிணைப்பால் HO* விளைவாக்கப் t 16th.
a) g, TJsOTab 18 M.C.Q
கூற்று 1: HO+ இருப்பதைப் போன்று HO++ இல்லை. கூற்று II: HO+ இல் ஒட்சிசனில் நேர் இயல்பு காணப்படுவ
தால் ஒட்சிசன் அணுவுக்குத் தனிச்சோடி இலத்திரன் களை வழங்கும் தன்மை இல்லை.
விடை 1 : சரியானது. (V, V,\/) BCINH என்னும் சிக்கல் சேர்வை உருவாதல்
2 BC13 இல் Bக்கு எண்மநிலை இல்லை. வெற்றொழுக்கு உண்டு. தனிச்சோடி இலத் تا 9 * திரன்களை வாங்கலாம். NH இல் N அணு
O
·g培B வின் தனிச்சோடி இலத்திரன்கள் B அணுவு *ö。 டன் ஈதல் பிணைப் பால் பங்கீடு செய்யப்படும். " இதனால் B அணுவும் எண்ம அமைப்பைப்
பெற்றுக் கூடியளவு உறுதியா ச்சப்படும்.
9.


Page 17
( 22 )
உதாரணம் 19 உலர்நிலையில் AIC, CHNH2 உடன் தாக்க முற்று உண்டாக்கும் சேர்வையின் கட்டமைப்பு என்ன?
விடை:
H رC! CH :: ఉ தள்ளும் இயல்பால் 9]@90]
CH s N A-C வின் தனிச்சாடி இலத்திரன் N வழங்கும் இ யல் பு கூட்டப்
AC உருவாதல்
C ub.
AIC1 இல் A1 க்கு எண்ம
OO :C: நிலை இல்லை. இரு மூலக் & Xie & -
கூறுகள் ஈதல் பிணைப்பால் 毅
இணைவதால் A எண்ம இலத் C-A-C த ரன் அமைப்பைப் பெறும்.
ce. ax ( இங்கு CI அணுவின் தனிச்
* பிணைப்பால் A அ னு க்
களுடன் பங்கீடு செய்யப்படும்.)
C. எனவேதான் பென்சீன் கரைப்
r பானில் அல்லது தாழ்ந்த வெப்ப
நிலையில் அலுமினியம் குளோரைட்டின் மூலக்கூற்று நிறை AC என்னும் சூத்திர நிறையை ஒத்திருக்கும்.
| M6H201 2-Q5arso
C- #: இலத்திரன்கள் ஈ த ல்
°次
hé) H Hinö イH H 9ീ':
யிலேயே
s s ¿s DDu6578 லத் H-Gར། سOس Hجیم அடர்த்தி குறை M வாக இருப்பதாலும்,
சிறிய பரும  ைன க்
༤།། கொண்டிருப்பதாலும், (). க ற் ற ய னின் வெற் O H O நீரின் தனிச்சோடி Yon H இலத்திரன்கள் ஈ த ல்
H பிணைப்பால் வழங் கப்பட்டு வன் மையாக

( 23 )
நீர் ஏற்றப்படும். அதாவது அயன்களின் நீரேற்றம் ஈதல் பிணைப் பால் நிகழ்கின்றது.
2-5 mg GONTD 20 M. C. Q
கூற்று ( நீரில் கரைதிறன் MgSO > CaSO
கூற்று 11: Ca** இலும் பருமன் குறைந்த Mg** நீரில்
வன்மையாக நீர் ஏற்றப்படும்.
விடை 1 சரியானது. ( \,\,\! )
தூய நிலையில் HC1, H2O என்பன மின்னைக் கடத்தாது. ஆனால் இவற்றின் கலவை சிறந்த மின்கடத்தி.
8t H-ኞ:“`ኑ{ኍcجلا Ho C
H
HCI இல் உள்ள H அணுவில் குளோரினின் மின்னெதிர் இயல்பு காரணமாக H அணுவின் இலத்திரனடர்த்தி குறைக்கப் பட்டு, வெற்றொழுக்கு ஒன்று உருவாகக்கூடிய சூழ்நிலை காணப் படும். எனவே நீரில் உள்ள ஒட்சிசனின் தனிச்சோடி இலத்தி ரன்கள், HCI இலுள்ள H அணுவுக்கு ஈதல் பிணைப்பால் வழங் கப்பட்டு HO+ அயனும் CI" அயனும் விளைவாக்கப்படும் இவை மின்னைக் கடத்தும். (தூய நிலையில் HO, HCI என்பன பங்கீட்டுப் பிணைப்புக்களாதலால் அயன்களைக் கொண் டிராது. மின்னைக் கடத்தாது).
இதே போன்று NH , HCI வாயுக்களைக் கலக்கும்போது NHa யும் HCI உம் ஈதல் பிணைப்பால் இணைந்து NH+ அயன் களையும் CI" அயன்க: ளயும் விளைவாக்கும்.
H\ S+ہسپہ س S- 十 allura HN : + H —Cl → NH, + CI
H/
( இங்கு N அணுவின் தனிச் சோடி இலத்திரன்கள், HC1 இல் இலத்திரன் அடர்த்தி குறைந்த H அணுவுக்கு ஈதல் பிணைப் பால் வழங்கப்படும்). இவ்வயன்கள் வலிய நிலையின் கவர்ச்சியா ல்


Page 18
( 24 )
இணைந்து அயல் ராட்சதப் பளிங்காகக் காணப்படும். எனவே தான் NH HCI என்பன அறைவெப்ப நிலையில் வாயுக்களான போதிலும், இவற்றின் கலவை திண்மமாக இருக்கும்.
தாண்ல்ட மூலகங்கள் சிக்கல் சேர்வைகளை உருவாக்கல்
தாண்டல் மூலக அயன்கள் வெற்றொழுக்குகளைக் கொண் டிருப்பதுடன் கூடிய கருஏற்றத்தையும் குறைந்த அயன் பருமனை யும் கொண்டிருப்பதால் இ லத் தி ர ன் வழங்கிகளில் இருந்து (NH , H2O , CNT) 5 6 offi & G P IT ug gavši Sor6örs 6067 FFg56 பிணைப்பால் வாங்கி சிக்கல் சேர்வைகளை உருவாக்கும்.
s 2NH
i. H3N: -- .سې-:NHو
NH,
NHCI இன் இலத்திரன் கட்டமைப்பு
NH4* , Cl" அயன் பிணைப்பு : 5 اكې «NX . Cl: N --H பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பு н 4 н 1 - 1
ʻx ʻH N-->H ஈதல் பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பு
:0:
() ) XX
O 8 x :Cl:
O

( 25 )
உதாரணம்: 21
பின்வருவனவற்றின் இலத்திரன் கட்டமைப்புக்களை வரைந்து அதில் உள்ள பிணைப்பு வகைகளையும் கூறுக. இவை நீரு டன் ஏற்படுத்தும் தாக்கங்களுக்கும் சமன்பாடு எழுதுக.
(a) Na2O2 (b) CaO2 (c) CaC
விடை
а)
(b)
c)
X 2十 a , 2-le [: Â၌ : to: О 3
K 2 o a e a
-2 مH Na அயன்களும், 02 அயன்களும் அயன் பிணைப்பால் இணைக்கப்படும். இரு ஒட்சிசன் அணுக்களும் பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பால் இணைக்கப்படும்.
Na2O2 -- 2 H2O മത്ത 2 NaOH -- H2O
g ) 2+ هست2 |"" ه ی is: [ * ဝ + ဝ' ]
r x . . . .
2十 - 2ー Ca , O - sy'67 L 16TO GOTTLy இரு ஒட்சிசன் அணுக்கள் - பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பு
CaO, A 2B.O - Ca(OH), 4 H2O,
Χ 2ー KX 2- a Y*V * 47*
x 8 ما هم X
2. 2ー・ . Ca C2 அயன்கள் அயன் பிணைப்பால் இணையும் இரு காபன் அணு க் களும் பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பால் இணையும்.
CaC -- 2H2O مصمم Ca(OH)2 -- C2H2


Page 19
26 )
உதாரணம் M.C.0 22
பின்வரும் எது எவை பெர்ஒட்சையிட்டு அயன்களைக் கொண் டிருக்கும்.
(a) H2O, (b) Bao, (e) K2O2 (d) MnO
á601- b, c சரியானவை. HO தூய பங்கீட்டுவலுப்
பிணைப்பு அயன்களைக் கொண்டிராது.
உதாரணம் M.C.Q 23
கூற்று 1 MgsN தூய அயன் பிணைப்ப்ாலான சேர்வை
யாகும்.
*ibgpı II: Mg3 N2 ?yargı Mg2+ N3- oyu söı 5îsör grsus
மாகும்.
விடை 1 சரியானது. (V w/ V)
இங்கு 3Mg அணுக்கள் இழக்கும் 6 இலத்திரன்களை 2 நைதரசன் அணுக்கள் ஏற்கும்.
உலோகப் பிணைப்பு
அணுக்கருக்களுக்கும் (நேர் அயன் களுக்கும்) சுயாதீன இலத்திரன் களுக்கும் இடையே உள்ள வலிய நிலைமின் கவர்ச்சி விசைகளால் பல அணுக்கள் சா ல க ம |ா க இணைக்கப்படுவது உலோகப் பிணைப்பு எனப்படும். இங்கு நெருக்கமான அணுக்களுக்கிடையே சுயாதீன இலத்திரன்கள் அசைவதால், இதன் அமைப்பு கற்றயன்கள் ஒரு இலத்திரன் கடலினுள் பதிக்கப்பட்டது போல் காணப்படும். பளிங்கில் ஒவ் வொரு தேர் அயனும், எதிரேற்றமுள்ள இலத்திரன் முகில்களால் வலிமையாகக் கவரப்படும். இந்நிலைமின் கவர்ச்சி விசைகள் முழுப் பளிங்கமைப்பையும் ஒரு விறைப்பான தனி அலகாக இணைக்கும். இவ்வமைப்பில் உள்ள ஒரு இலத்திரன் ஆனது ஒரு குறிப்பிட்ட உலோக அயனின் ஆட்சிக்கு உட்பட்டதாக இருப்ப தில்லை. ஆனால் இது பளிங்கில் உள்ள எல்லா நேர் அயன்களி னதும் கவர்ச்சிக்கு உட்பட்டிருக்கும். இதனால் பிணைப்பு வலிமை யும் அதிகம்.
十

l.
2.
( 27 )
உலோகங் பளிங்குகளின் சிறப்பியல்புகள்
உலோகங்கள் சிறந்த மின் கடக்திகள் காரணம் அவை அசையக்கூடிய சுயாதீன இலத்திரன்களைக் கொண்டிருப்ப தால் குறைந்த சக்தியைக் கொடுத்தே மி. இ. விசை) இவ் இலத்திரன்களைப் பாயச் செய்யலாம்
உலோகங்கள் பொதுவாக கூடிய உருகுநிலை, கொதிநிலை உருகல் வெப்பம், ஆவியாதல் வெப்பம் எ ன் பவ ற்  ைற க் கொண்டிருக்கும்
காரணம் வலிமையான உலோகப் பிணைப்பாலான இராட் சதப் பளிங்கமைட் பை உடைக்கக்கூடிய சக்தி தேவைப்படும். சுயாதீன இலத்திரன்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்க இவ் வியல்புகளும் கூடும்.
உருகிய நிலையிலும், பளிங்கு (திண்ம) நிலையிலும் சிறந்த மின்கடத்திகள்.
உலோகங்கள் பளபளப்பானவை. காரணம்: பளிங்கில் உள்ள சுயாதீன இலத்திரன்கள் ஒளியை உறிஞ் சிவிடும் தன்மை உள்ளவை.
உலோகங்களை அடித்து தகடாக்கலாம். உளுக்கி வார்புகள் செய்யலாம்.
உலோகப் பிணைப்பு வலிமை தங்கியுள்ள காரணிகள்
சுயாதீன இலத்திரன்களின் எண்ணிக்கை
பருமன்
நேர் அயன் பருமன் குறைவாகவும், சுயாதீன இலத்திரன்
களின் எண்ணிக்கை அதிகமாகவும் இருக்கும்போது, உ9ோகப் பளிங்கில் நிலைமின் கவர்ச்சி விசைகள் உயர் வாக இருக்கும் எனவே உலோகப் பிணைப்பு வலிமை கூட்டப்படும்


Page 20
( 88 )
3-ம் ஆவர்த்தன உலோகங்களின் சில இயல்புகள்
Na Mg A.
உருகுநிலை / °C 98 650 660 a0-(15366ñ) Gooh1ÔLutb / KJ Mol- 1 2.60 89.5 10.75 கொதிநிலை / °C 890 1 J20 2450 ஆவியாதல் வெப்பம் / K Mo-1 89.0 128.7 293.7 silisS) (25)”g CM-3 0.97 1.74 2.70
மூலர் கனவளவு / CM3 Mo-1 23.7 14.6 10.0 அணுக்கடத்தும் திறன் x 100 /
ohm - 1 cm-1 O 16 38
வெப்பம் கடத்தும் திறன் /
JCM-1S-1 K-1 (25oC) 1.34 1.6 2.1
3-ம் ஆவர்த்தனக்தில் Na இல் இருந்து A1 ஐ நோக்கும் போது சுயாதீன சில திரன்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கும். (சுயாதீன இலத்திரன்களின் எண்ணிக்கை Na இல் 1, Mg இல்
· Al Na 3 ). Lugun a Na > Mg> Al. araw (3 ay al(3arras பிணைப்பு வலிமை Na இல் இருந்து A ஐ நோக்கும் போது அதிகரிக்கும். எனவே உருகுநிலை, கொதிநிலை, உருகல் வெப்பம், ஆவியாதல் வெப்பம் என்பன"அதிகரிக்கும்.
Na இல் இருந்து A1 ஐ நோக்கும்போது பருமன் குறைவ தாஜ* உலோசப் பிணைப்பு வலிமை கூடுவதாலும் இவ்வரிசை ம்ே கி ஒரு அலகு கனவள உள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கும். எனவே இவ்வரிசையில் மூலர்கனவளவு குறையும் அடர்த்தி அதிகரிக்கும்.
இவ்வரிசையில் சுயாதீன இலத்திரன்களில் எண்ணிக்கை அதி கரிப்பதால் மின் கடத்தும் திறனும் Na இல் இருந்து AI ஐ நோக்கும்போது அதிகரிக்கும்.
உலோகங்களின் உயர் வெப்பக் கடத்துதிறனும் சுயாதீன இலத்திரன்களின் அடிப்படையில் விளக்கலாம். உலோகப் பளிங் கில் உயர்வெப்பநிலையில் உள்ள இலத்திரன்கள் விரைவாகவும்,

c 29 )
எழுந்தமானமாகவும் குளிர்ந்த பகுதிகளுக்கு அசைந்து தமிசி சக்திகளை பளிங்கு முற்றிலும் உள்ள மற்றைய இலத்திரன்களு? தரம் கொடுக்கும். இவ்வாறு வெப்பம் கடத்தப்படும். எனவே சுயாதீன இலத்திரள்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்க வெப்பக் கடத்தும் திறனும் அதிகரிக்கும்.
கார உலோகங்களைக் கருதுப்போது இவற்றின் ஈற்று ஒழுக் கில் சுயாதீன இலத்திரன் மட்டும் காணப்படும். இதனுள் உலோகப் பிணைப்பு வலிமை மற்றைய கூட்ட உலோகங்களுடன் ஒப்பிடும் போது குறைக்கப்படும். இக்கூட்டத்தினூடாகச் செல் அலும்போது Liஇருந்து CS வரை பருமன் அதிகரிப்பதால் உலோ கப் பிணைப் வலிமையும் குறைக்கப்படும் எனவே இக்கட்டத் தின் வழி உருகுநிலையும் குறைக்கப்படும். அதாவது உருகுநிலை Li > Na > K > Rb>Cs så stawŮLu@tb.
இவற்றின் பருமன் பெரிதாகவும் உலோகப் பிணைப்பு வலிமை குறைவாகவும் இருப்பதால் ஒரு அலகு கனவளவில் நேருக்கப்படும் அணுக்களின் எண் ணிக் கை குறைக்கப்படும். எனவேதான் கார உலோகங்கள் கூடிய மூலர் கனவளவையும், குறைந்த அடர்த்தியையும் கொண்டிருக்கும்.
கார உலோகங்களின் ஈற்று ஒழுக்கில் ஒரு இலத் தி ரன் காணப்பட்டாலும் இவற்றின் சக்தி மிக உயர்வாக இருப்பதால் காரஉலோகங்கள் கூடிய மின்கடத்தும் திறனைக் கொண்டிருக்கும். தாண்டல் மூலகங்களில் உலோகப் பளிங்கில் d ஒழுக்கு இலத்திரன்களும் சுயாதீனம் ஆனவை. எனவே கூடுதலான சுயா தீன இலத்திரன்கள் மின், வெப்பக் கடத்தலில் ஈடுபடும். எனவே இவையும் சிறந்த மின் கடத்திகள் ஆகும்.
உதாரணம் 22
X என்னும் திண்மப் பளிங்கு ஒன்று அயன் சேர்வையா, பங் கீட்டுவலுச் சேர்வையா அல்லது உலோகப் பளிங்கா என அறிவதற் கான திட்டம் ஒன்றைத் தருக? விடை :
* ஆனது 1. திண்ம நிலையிலும் உருகிய நிலையிலும் மின்னைக் கடத்து
மாயின் உலோகப் பளிங்கு. 2. திண்ம நிலையில் மின்னைக் கடத்த "து, உருகிய நிலையில்
மின்னைக் கடத்துமாயின் அயன் பிணைப்பு. 3. திண்ம நிலையிலும் உருகிய நிலையிலும் மின்னைக் கடத்தா
விடின் பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பு ஆகும்.
8


Page 21
· @@n ņoșu estasē, opaeus seus sss qsurusųoğșire gĒĶī£vaso gius įgsrw apsr@oweș.asdfià ensē,
· @@ ș@@ ou@o șasfù sgîţeş çulsus są sốs se u s + H ņaestosuji Q 1@re@7 s rạn nasumonto pore
*retøụɛ ɔ ışsųıso şsasďì
swass)se sofosągłe qisas fiù o masę) se
恩图司电增tedh
oHo · IOH (os oor
• mooiwae q@ș16ềm sẽ se q}{@ #rsāsraele șog) hr. vastu, si uç n se
reussos) §§ųæg) quæ uasole | qisuos@ow
ipsae ușormler
-zO+z\,O "-{O+ e N
G@şųısrı
• q hmussts& qợı'nţae wɔ ŋt@re $7$ıştı ısı ırmone ç' se up w są réī se se n
』當隨圍ue亡的鈣 ış» (sûrele sēņsqore ipseș* &sdù sırasg, se wosé AI qan!
』p函喝為劑 eus roveo
Oss (OļS
@rygien 년國志나au4:3
igor@zeespas fiù urso qo eTau^{3} ışsmło sūgšogsposófi,
o mɔ-itesso qi	īòşıęsú &Ég æ sẽ mangsumsø 目旧换图图gnkĮgsg) his ins to 5% no i osgoa
o how spowosora usių Hạo mỗ ựg ısıse ış gı g sĩ đĩı sẽ
uso și@łe
nɔ ‘ao ‘øN
Gèrytųısnı
ņoẾ ĐỊ u sẽ seuasg) a
Hņinstegi welg sẽ sựgen
颶為歸9攣
真菌阁阁崛44闲n(!)
upwstosolymero şfırıơitasis (g)
自总429日 ()
hņemtas seo
@gisjóo 1çoģisoopfiņojoceso 011çog 1,1 refoğunlo
oz
• ?

圖論嶼n處場ua景。 ışogi q; losae stado șựg æste o suo oặ-ıæ 4 un te uş gi q ≤ ∞ (s és haens “No Nog ‘w wɛ
•國崛了國 qysgeestosoɛyĝi 高aga g『egg
o soleumontelę gits
*』를 불
ışınsae usrţshıņori ŋɛyɛfɑ sɛɑsąo se upo % hure surers un to
o apsonųnslootsoon gĚsfing oastas ĝi € bolo gïgîţings * Q员阳9阁司 goț¢fías • Novus sus nų họ0īn Qự fề
* @@ş@nofo·ąonomoe,os los
·. How Insbiss whsweg.
souaxoniosłkış
upoqonmẹố
*own siroto) 0ủuae on ymru oosu, soğusto įmoa osasunog @@-o įmos os q qnçons g sẽ
1ļos şơn loạ sẽ
• 1,9‰in ņroto) (īstogi įmoa wgı ‘astnog soğusu) Įmo o sgi osobuogi
@@-a įmo o gı o sĩ & q n sɛ n ŋŋ së
(图辑届唱@蠟了國嶼煌過低 me@ow - 18 19 g-no so so go Q & ış r c ) q tổunauts @ reúe; Q四Qu強oug@(Qog oặ-ı• ış gı
*T@四uu強ong@
q的』了博園 souaouenigsbise
(*4@劫H)
■田園au唱é
+"дет eạnsorescoutsen ymræ oostos@soğuwo ŋmov ogsvægig gìos įmoa ors &qni eor sig sử
•đỡ groș-ıo ış, gı (sų)
sonnɔ g@場 gran €$£ / gitsięstw (ų)
ostaegi șiy osto gï ’n qiego, ko
entasıę995 日向国ngf郡()
ugshøns og


Page 22
( 98 )
SAQ: 6
பின்வருவனவற்றை விளக்குக
(a) Nல சிறந்த மின்கடத்தி.
(b) A, Cu, Fe என்பன சிறந்த மின் கடத்திகள்
(G) N உருகுநிலை குறைவானது.
() Fe e-Splavnano JALu su
SAQ 7
* சுன்னும் பளிங்கு ஓர் அயன்திண்மம், அல்லது உலோகப் பளிங்கு, அல்லது பங்கீட்டு மூலக்கூறு எனச் சந்தேகிக்கப்படு கின்றது. இச் சந்தேகத்தைத் தீர்ப்பதற்கான ஒரு திட்டத்தைக்
holas
SAQ: 8
(அ) பின்வரும் பிணைப்பு வகைகளுக்கு ஒரு உதாரணம்
A5(55.
(8) அயன் இராட்சதப் பளிங்கு
(b) உலோகப் பளிங்கு
(C) மூலக்கூற்று இராட்சதப் பளிங்கு
(d) தனி மூலக்கூறு
(ஆ) மேலே நீர் கூறியவற்றை ஒரு சுத்தியலால் அடிக்கும்
போது என்ன நிகழும் எனக் கூறுக. (பிணைப்பின் வலிமைகள் பற்றியும் குறிப்பிடுக.)

( 93 )
ஐதரசன் பிணைப்பு
YYLLLL LLLLLT tLLTTTT STT LLL TTTTTLTTTTL தோடுக்கப்படும்போது பிணைப்பு முனைவாக்கப்படும். இவ்வாறு முனைவாக்கப்பட்ட மூலக்கூறுகள் அவல் மூலக்கூறுகளுடன் நிலை மின் கவர்ச்சியால் இணைக்கப்படுவது ஐதரசன் பிணைப்பு சாணப்படும்.
)ே முனைவாக்கப்பட்ட மூலக்கூறுகள் அயல் மூலக்கூறுகளுடன் நிலைமின் கவர்ச்சியால் இணைக்கப்படுவது மூலச்சுற்றிடை ஐதரசன் பிணைப்பு எனப்படும். இம் மேலதிக கவர்ச்சி விசை களால் இம் மூலக்கூறுகளுக்கிடையே மூலக் கூற் றி ை- க் கவர்ச்சி விசைகள் கூட்டப்படும்.
(உ+ம்) இச்சேர்வைகள் உருகும்போது, கொதிக்கும்போது இம் மேலதிக கவர்ச்சி விசைகளும் மீறப் பட வேண்டும். இதனால் நீரின் கொதிநிலை, உருகு நிலை, மறைவெப்பங்கள், மேற்பரப்பிழுவிசை என் பன உயர்வாக இருக்கும். அறைவெப்ப நிலையில் வாயுவாக இருக்க வேண்டிய நீர், திர வமா க க்
ar ny soror Lusub. ( H.S
அதை வெப்ப நிலையில்
H - O------ -H - O H வாயு) RF அறைவெப்ப h நிலையில் தி ர வ மாக H H------- O-H (D&S i Gunrigs HCl
வாயுவாகக் காணப்படும்
H H
ョード Ma a . H - N-ܗ - ܚ ܚ ܗ - ܚ -- P -ܚ N H h h
(2) ஒருமூலக்கூறின் முனைவாக்கமுள்ள கூட்டம் அம்மூலக்கூறிலேயே முனைவாக்கம் உள்ள வேறு கூட்டத்துடன் நிலைமின் கவர்ச்சியால் இணைக்கப்படுவது மூலக்கூற்றுள் ஐதரசன் பிணைப்பு எனப்படும்.


Page 23
( 34 )
ஓதோ நைத்திரோ பீனேவில் முனை வாக்கப்பட்ட C-H கூ ஃ டமும் , (paDRr GymršBÜluu L. NO FALL Glph ey) Av & afbüyGî 3 5 pr P dâ7 Liebera um do இணைக்கப்படும் இச்சேர்வை கொதிக் கும்போது இப் பிணைப்பு உடைக்கப் படுவ்தில்லை. எனவேதான் ஒ தே ன நைத்திரோ பீனோவின் கொதிநிலை பரரதைத் திரோ பீனேவிலும் குறைவாக இருக்கும்.
பராறைத்திரோ பீனோவில் மூலக்கூற்றிடை ஐதரசன் பிணைப்பு இருப்பதால் அயல் மூலக்கூற்றிடைக் கவர்ச்சி விசைகளை உடைக் கக்கூடிய சக்திதேவைப்படும்.
ஒதோநைத்திரோ பீனோவில் மூலக் கற்றுள் - ஐதரசன் பிணைப்பு காணப் படும். கொ தி க்கும் போது இது உடைக்கப் படுவதில்லை.
 
 

5
ஐதரசன் பிணைப்பின் ஆக்கத்துக்கு அவசியமான தேவைகள்
() ஒரு ஐதரசன் அணு மின்னெதிர் இயல்பு கூடிய மூலகத்
துடன் பிணைக்கப்படுதல்.
(b) மின்னெதிர் இயல்பு கூடிய மூலகம் கனிச்சோடி இலத் திரனை அல்லது தனிச்சோடி இலத்திரன்களைக் கொண் டிருத்தல்.
CH4 இல் நான்கு C-H பிணைப்பு உண்டு. தனிச் சோடி இலத்திரன்கள் இல்லை. எனவே ஐதரசன் பிணைப்பை . ஏற்படுத்காது. NH இல் மூன்று N - H பிணைப்புடன் நைதரசன் அணுவில் ஒரு தனிச்சோடி இலத்திரனும் உண்டு. எனவே ஒவ்வொரு மூலக்கூறுக்கும் சராசரியாக ஒரு ஐதரசன் பிணைப்பு உண்டு. நீரில் இரண்டு O - H பிணைப்பும் இரு தனிச்சோடி இலத் திரன்களும் உண்டு. எனவே ஒவ்வொரு நீர் மூலக்கறும் இரண்டு ஐதரசன் பிணைப்பை ஏற்படுத்தலாம்.
ஐதரசன் பிணைப்பின் வலிமை
ஒரு பங்கீட்டு வலுப் பிணைப்புஉன் ஒப்பிடும்போது ஐதரசன் பிணைப்பு மிகவும் வலிமை குறைந்தது. பொதுவாக ஐதரசன் பிணைப்பு வலிமை 20 - 40 KJ Mol−1 எ ன் னு ம் வீச்சத்தில் காணப்படும். ஆனால் ஒரு பங்கீட்டு வலுப்பிணைப்பின் வலிமை 150 - 900 K Mot-1 ஆகக் காணப்படும். பொதுவாக ஐதரசன் பிணைப்பின் வலிமை பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்பு வலிமையிலும் 20 வீதமாகக் காணப்படும்.
ஐதரசனின் பங்கீட்டுவலுச் சேர்வைகள்
அதிகமான ஐதரசன் சேர்வைகள் பங்கீட்டு தனிமூலக்கூறுகள். இவற்றுக்கிடையே வலிமை குறைந்த வந்தர்வால் மூலக்கூற்றி டைக் கவரிச்சி விசைகளே காணப்பதிம். மின் எதிரி இயல்பு கூடிய கூட்டம் IV, V, V, VI மூலகங்களுடன் ஐதரசன் உண்டாக் கும் சேரிவைகள் பொதுவாக சாதாரண நிபந்தனைகளில் வாயுக் LCLLTLLLLLLL LLLLLL TTTTLTTS STTTTLL TTTTS TTTTTTTLTOLLL LLLLALLLL LLAA (கொதிநிலை 100°C) HFஉம் (கொதிநிலை 19°C) திரவமாக
இருக்கும்.


Page 24
( 36 )
At Lab W V V VII CH NH, H2O H? SiH, PHs HS HCl GeH As H. HSe HBr Snh SbHis H. To H
H2O. HF a resuar 463 granulomra ggülus gö635üb NH3 gavegaunta திரவமாவதற்கும் காரணம் ஒட்சிசன், புளோரின், நைதரசன் என்ான உயர்ந்த மின்னெதிர் இயல்பைக் கொண்டிருப்பதுடன் தனிச்சோடி இலத்திரன்களையும் தமது சேர்வைகளில் கொண்டி ப்ெபதால் மூலக்கூற்றிடை ஐதரசன் பிணைப்பை ஏற்படுத்துவ தேயாகும்.
dALL-đê IV pav g søsæregru” (S&šs apar 6706) đềg bunrg CH SiH, Get, SnH என்பன முனைவாக்கமற்ற தனி மூலக்கூறுகளாகக் காணப்படும். அயல் மூலக்கூறுகளுக்கிடையே வலிமை குறைந்த வந்தர்வாலின் கவர்ச்சி விசைகளே முக்கிய மாகக் காணப்படும். இவ்வரிசையில் மூலக்கூறுகளின் திணிவு சேருமன் என்பன அதிகரிப்பதால் வந்தர்வாலின் மூலக்கூற்றிடைக் கவரிச்சி விசைகளும் அதிகரிக்கும். எனவே உருகுநிலை, கொதி Alampav CH4 < SiH4 < GeH4 < SnH4
All-b V eypauz 35 stopał Gáafi NHs. PH3, Asł. SbH BiH என்பவற்றை நோக்கும்போது இல்வரிசையில் மூலக் கற்றுப் பருமன், திணிவு என்பன அதிகரிப்பதால் வந்தர்வாலின் மூலக்கூற்றிடைக் கவர்ச்சி விசைகளும் அதிகரிக்கும். எனவே இவ்வரிசையில் உருகுநிலை, கொதிநிலை அதிகரிக்கும் ஆனால் NHஇல் தைதரசனின் உயர்ந்த மின்ைெதிரி இயல்பால் NIH மூலக் கூறு மற்றையவற்றிலும் கூடிய அளவு முனைவுற்றிருக்கும். அயல் மூலக்கூறுகளுக்கிடையே வந்தர்வால் கவர்ச்சி விசைகளு டன், ஐதரசன் பிணைப்பு விசைகளும் காணப்படும். எனவே H இல் கொதிநிலை கூட்டப்படும். இக்கூட்டத்தில் PH தாழ்த்த கோதிநிலையைக் கொண்டிருக்கும்.
கூட்டம் VI மூலக ஐதரையிட்டுக்கள் H2O, H2S, H2Se, 2To என்பவற்றை எடுக்கும்போது நீர் மூலக்கூறு கூடிய அளவு முனைவுற்றுக் காணப்படும் . அயல் மூலக்கூறுகள் வலிமையான ஐதரசன் பிணைப்பால் இணைக்கப்பட்டிருக்கும். எனவே எல்வா வற்றிலும் கூடிய கொதிநிலையைக் கொண்டிருக்கும் HS தாழ்ந்த Gastro Pápapavam audi Gast6ă7 g egdgub. HS gdb ĝeqpå gj HTFO 9

(37)
நோக்கும்போது திணிவு, பருமன் என்பன அதிகரிப்பதால் மூலக் கூற்றிடைக் கவாச்சிவிசைகளும் அதிகரிக்கும். இவ்வரிசையில் உருகுநிலை, கொதிநிலை கூடும்.
éefa too u_ab VIII 89356" Utarau GF&sar HF., HCl, HBr, H arriär வற்றை எடுக்கும்போது ஐதரசன் பிணைப்புக் காரணமாக HF 951glau *ருகுநிலை, கொதிநிலையைக் கொண்டிருக்கும். HCI இல் இருந்து "ஐ நோக்கும்போது வந்தர்வால்'வெர்சல் விசைகள் அதிகரிப்பதால் உருகுநிலை, கொதிநிலை கூட்டப்படும்.
3. ÜLib IV, V, VI, VI மூலக ஐதரையிட்டுக்களின் கொதிநிலை
வரைபுகன்.
i
ஆவர்த்தன எண் -->
SAQ: 9
(2) அறை வெப்பநிலையில் HS வாயுவாக இருக்கும் போது நீர் கொதிநிலை கூடிய திரவமாக இருப்பது ஏன் என
விளக்குக. (b) HF GQaöT கொதிநிலை என் HCI இலும் கூடியது
என விளக்குக.


Page 25
(38)
(6) ஆவர்த்தன அட்டவணையில் கூட்டம் V. V, VII இன் தாண்டலிலா மூலக ஐதரையிட்டுக்களின் கொதிநிலைகள் மாறும் விதத்தை வரைபு ஒன்றினால் காட்டுக. அச்சிறப் பியல்பு மாறலுக்கான காரணத்தை விளக்குக.
SAQ
A - H2O 1B — HF C - CH, CH2OH (1) A,B,C என்பவற்றின் (இ) ஐதரசன் பிணைப்பு வலிமை (b) கொதிநிலை என்பவற்றை இறங்கு வரிசையில் ஒழுங்கு
படுத்தி விளக்குக. (A) A -- CH3 - N - CH B - CH - N - H
W
CH CH
A, B என்பவற்றின் கொதிநிலை கூடியது எது? விளக்குக 2.--As M.C. Q 23
அறை வெப்பநிலையில் ஐதரசன் பிணைப்பை ஏற்படுத் துவது எது எவை?
(a) HF (b) NH, (c) H II (d) H2O
affan
கி, ர் சரியானது. அறைவெப்பநிலையில் NHa, H வாயுவாக இருக்கும் ஐதரசன் பிணைப்பைக் கொண்டிருக் காது (NH. H திரவநிலையில் ஐதரசன் பிணைப்பைக் கொண்டிருக்கும் கொதித்து ஆவியாகும்போது இவை உடைக்கப்படும)
g2. Núo M.C.Q. 24
கூற்று கொதிநிலை HO > H, O, கூற்று H2O இலகுவாக பிரிகை SN-up
விடை
4 சரியானது (H2O இல் ஐதரசன் 66r ar6r.
டும். மூலர் திணிவு சீரிலும் அதிகம். இதில் கொதி நிலை 150°C

( 39 )
கூற்று அறை வெப்ப அமுக்கத்தில் NH வாயு இலட்சிய
நடத்த்தையைக் கொண்டிருப்பதில்லை.
கூற்று 11 அறை வெப்ப அமுக்கத்தில் NH வாயு மூலக்கூறுக ளுக்கிடையே ஐதரசன் பிணைப்பு விசைகள் காணப் படும்.
விடை 3 சரியான (V, X)), திரவம் கொதித்த வாயுவா
மாறும்போது ஐதரசன் பிணைப்புக்கள் சுழற்றாக உடைக்கப்படும்.வாயு NH இல் ஐதரசன் பிணைப்பு இணைப்பதில்லை.
spri м.с.o26,
கூற்று 1 H) இன் கொதிநிலை HF இலும் அதிகம்
கூற்று I H2O இலும் HF கூடிய மூலர்திணிவையும், வலிமை யான மூலக்கூற்றிடை ஐதரசன் பி னை ப்  ைபயும் கொண்டிருக்கும.
AfilassNL-- 2 8Fifñuumr6a7. ( V . V, X j.
மூலக்கூறுகளில் ஐதரசன் பிணைப்பு இருப்பதற்கான சான்றுகள்.
1. NH, H2O, HR என்பவ த்ரின் உருகுநிலை. கொதிநிலை மற்றைய கூட்டம் V, V, VII மூலக ஐதரையிட்டுக்களிலும் உயர்வாக இருக்கும்.
2. நீரின் மேற்பரப்பிழுவிசை உயர்வாக இருத்தல்.
3. Guair 6Fair ag Gao ur Lü Ju nr Gof 6ão CH3COOH, C6H5COOH என்பவDறின் மூல சி கணிவு இருமடங்காக இருத்தல் அசற்றிக்கமிலம் ஐதரசன் பிணைப்பால் ஈரிணை மூலக்கூறு களாக இனைத்து காணப் படும். எவவே மூலர் திணிவு 120 ஆகக் காணப்பகம்.


Page 26
(40)
4. பனிக்கபீடியின் அடர்த்தி நீரிலும் குறைவாக இருத்தல்.
பனிக்கட்டியில் ஒரு நீர் மூலக் கூறை நாலு வேறு நீர் மூலக்கூறுகள் சூள்ந்து நான்முகி அமைப்பாக ஐதரசன் பினைப் பால் பிணைக்கப்பட்டு இருக்கும் சளிற்கானது மிகவும் திறந்த அமைப்பைக் கொண்டிருப்பதால் திண்ம நிலையில் அடர்த் தி குறைவாக இருக்கும். உருகுடிபோது திண்மப்பளிங்கு உடைக்கப் பட்டு மூலக்கூறுகள் நெருக்கமாக அடைக்கப்படுவதால் திரவ நிலையில் அடர்த்தி கூடடபபடும். திரவ நீரில் மூலக்கூறுகளின் தெருக்கம் 4 °C இல் அதிகமாக இருப்பதாலேயே இவ் வெப்ப நிலையில் நீரின் அடர்த்தி உயர்வாக இருக்கும்.
பனிக்கட்டியின் அமைப்பு
ô. CH CH2OH, CH - O - CH3 GT6âYuJauw 50gr pavēšan Sgi நிறையைக் கொண்டிருந்தபோதிலும் எதனோவின் கொதி நிலை (78.5°C) இருமெதையில் ச த ரிலும் (-24.8° C) கூடியது. எதனோவில் 9 - H கூட்டம் முனைவுற்றிருப் பதால் அயல் மூலக்கூறுகள் ஐதரசன் பிணைப்பால் இணைக் கப்படும்.
R - O ------ H - O
R
 

6.
( 4
CH COOH, CH3COCH3, 6Tabirustav Soultel-ás el- eta Gor மூலக்கூற்று நி ைற  ையக் கொண்டிருந்த போதிலும், CH COOH ஐ த ர சன் பிணைப்பால் இணைக்கப்பட்ட ஈரிணை மூலக்கூறுகளாக இருப்பதால் கொதிநிலை கூட்டப்படும். (168°C), ஆனால் CRCOCH (56°C) இல் கொதிக்கும். (பக்கம் 39 பார்க்கவும்)
HF அமில உப்புக்களை விளைவாக்கும். (உஷம்) K+HF" இங்கு எதிரயன் ஐதரசன் பிணைப்பால் இணைக்கப்பட்டி ருக்கும்.
R - H - - - - F" இங்கு வலிமையான ஐதரசன் பிணைப்பு காணப்படும்.
جيمسحصى
H - F - - - - H - F -e Ht 4 HF - HF,
STsuv Geaugimresjir HF, NaOH al-air NaF, NaHF, GL, umreirao இதவகையான உப்புக்களைக் கொடுக்கும், திண்ம, திரவ நிலையில் HF இன் அ  ைம ப்பு ஐதரசன் பிணைப்பால் இணைக்கப்பட்ட தொடர் சங்கிலியாக இருக்கும்,
~క్రీ خ5 سم
4. F صر s/
ஐதரசன் பிணைப்பின் முக்கியத்துவங்கள்
மூலக்கூற்று நிறை குறைந்த சில சேர்வைகள் அறைவெப்ப நிறையில் இரவமாக இருப்பதற்கு ஐதரசன் பிணைப்பே காரணமாகும். உதாரணமாக நீரை எடுப்போம் ஐதரசன் பிணைப்பால் பல நீர் மூலக்கூறுகள் இணை நீ து காணப் படுவதாலேயே அதன் உருகுநிலை, கொதிநிலை கூட்டப்பட்டு


Page 27
( 4.2 )
ஆவியறக்கும் தன்மை குறைக்கப்படும். ஐதரசன் பிணைப்பு இல்லாவிடின் HO அறைவெப்பநிலையில் ஒரு வாயுவாகவே காணப்படும் அதாவது சமூத்திரம், ஆது, குளம் என்பன இராது. ஒரு போதும் மழை யே பெய்யாது. உயிரினமே
தோன்றி இராது.
பனிக்கக்கட்டித் திண்மத்தில் தோன்றும் ஐதரசன்பினைப் பின் காரணமாக அதன் கனவளவு கூட்டப்பட்டு அடர்த்தி குறைக்கப்படும். எனவே பணிக்கட்டி நீரில்பதக்கும். ஆறு, குளம், கடல் என்பன குளிர் காலங்களில் உறையும்போது பனிக்கட்டி நீர் பரப்பில் தோன்றுவதால் இது ஒரு வெப்ப கடத்திலியாகத் தொழிற்பட்டு கீழேயுள்ள நீர் உ  ைற ந் து திண்மமாவது தடுக்கப்படும். இதனால் நீர்வாழ் உயிரினங்கள் பாதுகாக்கப்படும். பனிக்கட்டியின் அடர்த்தி கூடவாக இருப் பின் திண்மமாதல் அடியில் நிகழத் தொடகிபி முழு நீரம் திண்மமாகும். இதனால் நீர்வாழ் உயிரினங்கள் அழிக்கப்படும்
ஐதரசன் பிணைப்பின் காரணமாக நீரின் மேற்பரப் பிழுவிசை உயர்வாக இருப்பதால், தாவரங்களின் வேர்களின் மயிர்த்துளைகளினுடாக நீரி இலகுவாக மேல் எழுந்து கட் செல்லும். இது இல்லாவிடின் நீரைத்தாவரங்கள் எ டுக் க முடியாது.
நீரின் உயர் மேற்பரப்பிமுவிசையினால் நீரின் மேற்பரப்பு இழுக்கப்பட்ட மென்தோல் போல் காணப்படும். எனவே நீர் குழம்பாத நிலையில் இருக்கும்போது சிறிய ஆனால் அடர்த்தி யற்ற கில பூச்சிகள் நீரின் மேல் நடக்கலாம்.
H2O முனைவாக்கப்பட்ட திரவமாக இருப்பதனாலேயே அனேகமான அயன் திண்மங்கள் நீரில் கரை யும். இது போன்றே புவியில் உள்ள கனியுப்புக்கள் நீரினால் கரைக் கப்பட்டு பின் தாவரங்களால் உறிஞ்சப்படும். நீர் திரவமாக இல்லாவிடின் தாவரங்களின் வளர்ச்சிக்கு அவசியமான கனி யுப்புக்கள் புவியில் இருந்து தாவரங்களால் எடுக்கமுடியாது.
ஐதரசன் பிணைப்புக் காரணமாக நீர் உயர் தன்வெப்ப முடையது. இதனால் உயிரினங்களில் ஏற்படும் வெப்பநிலை மாற்றங்கள் நியாயமான எல்லைக்குள் மாறாது பேணப்படும்.

( 4.3 )
ஐதரசன் பிணைப்பின் காரணமாக நீரின் ஆவியாதல் மறை வெப்பம் உயர்வானது. இதனால் உயிரினங்களில் ஏற்படும் ஒரு குறித்த வெப்பநிலை மாற்றத்தை ஈடு செய்வ தற்கு ஆவியாகும் நீரின் அளவு மிகச்சிறியது.
அனேகமான எல்லா உயிரியல் தாக்கங்களுக்கும் நீர் திரவ நிலையில் இருப்பது அவசியமாகும். சமிபாடு நிரழ்வ தற்கு நீர் தேவை. நீர் இல்லாவிடின் குருதியின் பிசுபிசுப்புத் தன்மை மிக உயர்வாக இருக்கும். எனவே குரு திச் சுற் றோட்டம் நிகழ முடியாது. அதாவது ஐதரசன் பிணைப்பு இல்லாவிடில் நீர் திரவமாக இராது. உயிரினங்களும் இருக்க (uptating).
அடர்த்தி வேறுபாடான திரவங்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று கலப்பதற்கு ஐதரசன் பிணைப்பு உபயோரமானது. உதாரண மாக எதனோல் நீருடன் கலக்கும். நீரிலும், எதனோவிலும்
H - O ----- H - O O-H 9 a sor a y á s 6 முனைவுற்றிருப்பதால் நீர்,
H R எதனோலுடன் ஐதரசன் liabation ஏற்படுத்தும்
எனவே கலக்கும். மதுபானங்கள் எதனோல் நீர் கனவை களாகும். எதனோல் நீருடன் கலக்காவிடின் மதுபானங்களை அருந்த முடியாது.
புரதங்களிற் காணப்படும் ஐதரசன் பிணைப்பு புரதமூலக் கூறுகளுக்கு வலிமை விறைப்புத் தன்மை என்பவற்றைக் கொடுக்கும். இவ்வியல்பு புரத மூலக் கூறுகளுக்கு மிக அவ சியமாகும்.
புரதங்கள், காபோவைதரேற்றுக்கள் நியூக்கிளிக்கமிலம் கள் என்பவற்றிலும் ஐதரசன் பிணைப்புகள் காணப்படும். LTLTLL TT TTtTTLTT LLTLTTTLLTTTT S TT LLLLLL LLLL LL L TTTL என்பன அவற்றில் உள்ள ஐதரசன் பிணைப்பில் தங்கியுள்ளது அமினோவமிலங்கள் ஒரு சுருள் போன்ற அமைப்பைக் கொண் டிருக்கும். இவ்வமைப்பு > C = (9 aoGoru, N - H aLTLLTLLaL TTLLTTTLLLLLTT LLLL T MT T LL TT TLTLLLLLTT


Page 28
( 44 )
உறுதியாக்கப்படும். எனவே புரதங்களின் அமைப்பில் சிலி பிணைப்பு முக்கி பங்கு எடுக்கிறது" தாவரங்கள் விலங்கு களின் வளர்ச்சி அனுசேபத் தாக்கங்கள் புரத்ங்களால் கட்டுப் படுத்த படுகின்றன அனேகமான உயிரியல் தாக்க ஊக்கிகள் புரதங்கள் ஆகும். எனவே உயிரினங்கள் 235U é:Fair aussør பில் தங்கியுள்ளது. புரதங்களில் முனைவாக்கப்பட்டுள்ள N - H, DC - O பிணைப்புக்கள் நீருடன் ஐதரசன் பிணைப்பை ஆக்கும் ஆற்றலைக் கொண்டிருப்பதால் அனே சமான புரதங்கன் நீரில் *74ம். இவ்வாறு கரைக்கப்பட்ட
47 திங்கள் குருதியில் கானப்படுவ ASf7 di தாவரங்களிலும் விலங்குகளி
障 அகி அனுசேபத் தாக்கங்களில் Láî
குபற்றலாம். の“つ 豊
C. காபோவைதரேற்றுக்கள் «Wan u 6ão SS தன்மை அற்றவை. ஆனால் அதில் *丁S、h காணப்படும் O - H ú9opamilyás S I R னால் தமக்குள், அல்லது நீருடன் V cle வலிமையான ஐதரசன் பிணைப்பை .一ーパ ミ ஏற்படுத்தும் سي
앞 செலிலோசில் நீண்ட சங்கிலி o Sപട്ട யாக குளுக்கோஸ் அலகுகள் நெருக் 三 ཏེ་N ། கமாக அடைக்கப்பட்டு சமாந்திர н لاسع மான பல இழைகள் ஐதரசன் les-NV பிணைப்பால் இணைந்து வலிமை &一気 O AVG7 d fir a காணப்படும் C、 W எனவே நீரிற்கரையாது.
ー。
குளுக்கோஸ், போன்ற சிறிய
காபோவைதரேற்றுக்கள் நீருடன் - ஐதரசன் பிணைப்பை ஏற்படுத்தும் ஒரே நேர்கோட்டில் உள்ள ஆற்றலைக் ெ காண்டிருப்பதச ல் பெப்றயில் பிணைப்பின் ஐத நீசில் நன்றாகக் கரையும். ரசன் பினைப்பால் உண்டான R. . . புரதத்தின் சுருள் அமைப்பு,

( 45)
S.A.Q. M.C.Q 27
ஐந்து வேறுபட்ட பதார்த்தங்களின் உருகுநிலை, கொதி நிலை, மின்கடத்து திறன் என்பன தரப்பட்டுள்ளன.
பதார்த்தம் உருகுநிலை கொதிநிலை & மின்கடத்திறன்
திண்மம் திரவம்
1. A 234 630 அதிகம் அதிகம் 2. B 720 】45@ குறைவு அதிகம் 3. C 279 353 குறைவு குறைவு 4. D 20●● 2500 குறைவு குறைவு 5. E 453 600 அதிகம் அதிகம்
அட்டவணையிலிருந்து பின்வருவனவற்றைத் தெரிவு செய்க.
LLS LTTTSTTT tTTTT TTLLLLLLL LLLLLLTT TTL TLLTLLL TTT கி. பங்கீட்டு இராட்சத மூனக்கூறுகள் 8. கார உலோகம் ஒன்று தி .அயன் பளிங்கு
SAQ: MCQ 28
01-03 வரையான வினாக்களுக்கான விடைகள் கீழே தரப்
பட்டுள்ளன ஒரு மூலகத்தின் குளோரையிட்டு நீருடன் குலுக்கப் படுகின்றது. விளைவில் மூலகம் எந்நிலையில காணப்படும்.
1. மாற்றமடையாத திண்ம குளோரையிட்டு
2. மாற்றமடையாத பங்கீட்டு மூலக்கூறுகளைக் கொண்ட குளோ
ரையிட்டு
3. நீரில் கரையாத நீரேற்ற ப் பட்ட ஒட்சையிட்டு அல்லது
ஐதரொட்சையிட்டு
4. ஒரு ஒட்சி அமிலத்தின் மூலக்கூறுகளும். எதிர் அயன்களை
யும் கொண்ட கரைசல்
5. நீரேற்றப்பட்ட நேரயன்கள்
1. struck 2. Rb 3. P
12


Page 29
( 46 )
SAQ MCQ 29
01-06 வரையுள்ள வினாக்களுக்கான விடைகள் பின்வரு வனவற்றுள் ஒன்றாக அமையலாம் சரியான விடையைத் தெரிந்தெடுக்க. 3.
15 எளிய மூலக்கூறுகள் மட்டும்
2. அயன்களும் எளிய மூலக்கூறுகளும்
3. மூலக்கூறுகள் (சில ஐதரசன் பிணைப்பால் பிணைக்கப்
பட்டிருக்கும்.)
4. மூலக்கூறுகளும் (சில ஐதரசன் பிணைப்பால் பிணைக்கப்
பட்டிருக்கும்} அயன்களும்
5. அயன்களும் இராட்சத மூலக்கூறுகளும்
1. அமோனியாவின் நீர்க்கரைசல்
2. NaCl, tp68ored
3. பென்சீனில் உள்ள அசற்றிக்கமில கரைசல்
4. தொலுயினில் உள்ள KB தொங்கல்
. CC/I. és 6ográf ci
6. CC/PbCl.
S.A.Q. M.C. Q: 30
01-06 வரையுள்ள வினாக்களிலுள்ள சேர்வைகளுக்கான பிணைப்புவகைகளைப் பொறுத்தவரையில் நிவெ.அ இல் உள்ள சேர்வைகளின் நிலைகளை வகைப்படுத்தலாம். அது போன்ற 5 வகைப்பிணைப்புக்கள் கீழே தரப்பட்டுள்ளன.
1. பங்கீட்டுப் பிணைப்பும், வந்தர்வாலின் கவர்ச்கியும்
2. அயன், வங்கீட்டுவலு, ஈதல் பிணைப்புகள்.
3. முனைவாக்கப்பட்ட பங்கிட்டு வலுப்பிணைப்பும், ஐதரசன்
பிணைப்பும்
4. அயன் பிணைப்பு மட்டும்
5. Jon La Göt IJ in St. G in பிணைப்புகளுக்கிடைப்பட்டவைகளும், இரண்டையும் அதிகளவில் கொண்டவையும். s"
கீழ் தரப்பட்ட சேர்வைகள் எந்தவகுப்பைச் சாருமென தேர்ந்தெடுக்க.
• கூட்டம் A மூலகங்களின் ஐதரையிட்டுக்கள். * கூட்டம் IV இல் மேற்பாகத்தில் உள்ள மூலகமொன்றில்
குளோறைட்டுக்கள்.

S.A
( 47)
2, S2, 2S2, 2p2 என்னும் இலத்திரன் அமைப்பையுவை
மூலகத்தின் ஐதரையிட்டு 4. நீரேற்றப்பட்ட கோaமை குளோரையிட் CoCl2 . 6H2O 5 சோடியம் ஒட்சையிட்டு, 6. கூட்டம் IV இல் கீழ்ப்பாகத்திலுள்ள மூலகமொன்றின்
நாற்குளோரையிட்டு
..Q; M.C..On 31
01-05 any ஐந்து வகையான உலோகப் பளிங்குகள் கீழே தரப்பட்டுள்ளன (1) உலோகப் பளிங்கு (2) அயன் பளிங்கு (3) இராட்சத மூலக்கூறு (4) ஒரு அணு மூலக்கூறுகள்
(5) சிறிய அணுத்தொகை மூலக்கூறுகள்.
பின்வரும் இயல்புகளுக்குப் பொருத்தமான வ ளி ங் கு அமைப்பை 1-5 வரை உள்ள அட்டவணையில் இருத்து தெரிக
1. மின்னைக் கடத்தக் கூடிய, 1690°C இல் கொதித்து ஓரி அணு வாயுவைக் கொடுக்கம் மூலகப் பளிங்கு எது? 2 -250° C இல் உருகும் திண்மம் எது? ச. மிக உயர்ந்த மூலர் ஆவியாதல் வெப்பத்தைக் கொண்ட திண்மம். ஆனால் திரவநிலையில் மின் கடத்தும் Sadar அற்றது. இப்பளிங்கு எது? 4. -50° C இல் கொதிக்கும் பதார்த்தம். ஆனால் 2uf வெப்பநிலையிலேயே பிரிகை அடையும். இப்பளிகுே எது? 5. கடினமான ஆனால் பிளக்கக் கூடிய திண்மம் எது?
S.A.Q. M.C.Q: 32
கீழ்காட்டப்பட்டிருக்கும் 5 பதார்த்தங்களின் திண்ம நிலை யைக் கருத்திற் கொள்ளவும்.
(1) சோடியம் (2) சிலிக்கன் (3) நால்குளோரோ மெதேன் (4) ஆகன் (5) KBr
பின்வரும் அமைப்பை அல்லது இயல்பை உடைய பதார்த் தத்தை மேல் அட்டவணையில் இருந்து தெரிக
1. வந்தர்வால் கவர்சிகியால் இணைக்கப்பட்ட ஓரணுப்
பதார்த்தம் எது?


Page 30
G 48 )
வல எனுக்களைக் கொவடி உருகுதினை குறைந்த ஒரு கதார்த்தம்
பங்கீட்டு வலுப்பிணைப்பால், வலைபோல் பிணைக்கப் பட்ட அணுக்களைக் கொண்ட திண்மம்
* மின்னைக் கடத்தரத் தவம உருகிய நிலையில் மிஷ்
Gors சிடத்திக்கூடியது எது
4. 30 வரை வ*யுவாக இருக்கக்கூடிய பதார்த்தம் எது ?
* திரவநிலையில் மிகளால் பிரிக்கக்கூடிய ஒரு பதார்த்தம்
S.A. Q. M.C. Q: 33
92-04 இவ்வினாக்கள் பின்வரும் ஐதரைட்டுக்களைப்
பற்றியது.
Z* Jeusin
20 நிலையான ஐதரசன் பிணைப்பு அற்ற பங்கிட்டுப் பிணைப்பு
* உறுதியான பக்டேடு வலுப்பிணைப்பு
4. ಔಟ್ಲಿ: வலுப்பிணைப்பு, ஐதரசன் பிணைப்
பைக் கொண்டது
5. உறிஞ்சல் பிணைப்பு
பின்வரும் தொடை மூலகங்கள் அறை வெப்பநிலலயில்
உருவாக்கும் ஐதரையிட்டு வகைகளை மேலிருந்து தெரிவு செய்க
. B. 3. (4.
S. A. Q.:
ஆட்சிசனும், புளோரினும் இலிதியம், பொட்டாசியம், வல்சியம் காபனும், சிலிக்கனும்
ஜெமேனியம், வெள்ளியம், சயமும்
M.C.O. 34
01-03 அமைப்பைப் பொறுத்து பதார்த்தங்கள் பின்வரு
மாறு வகைப்படுத்தலாம்.
(I) (2) (3) (4) (5)
உலோகப் பிணைப்பு
அயன் ராட்சதப் பளிங்கு
பங்ப்ேடு வலுப்பிணைப்பாலான அனுராட்சதப் பளிங்கு எளிய சிறிய மூலக் eta pasadar ஐதரசன் பிணைப்பைக் கொ சிறிய மூலக் கூறுகள்

( 49 )
பின் வருவனவற்றுக்குப் பொருத்தமான அமைப்பை மேலி
ருந்து தெரிக, 1. V என்பது மென்பச்சைநிறத் தி ன் மம். கட ர்த் தி
2. 1 gcm−3 உருகு நி  ைல யி ல் பிரிகையடையும் நீசில் கரைந்து மின்னைக் கடத்தும்.
2. W என்னும் திண்மம், அடர்த்தி 4. 9 gcm-3, 114°C
இல் உருகியது. நீரில் கரையாத, ஆனால் சேதனக் கரைப் பான்களில் நன்றாகக் கரையும்.
3. Y என்பது ஒட்சிசனைக் கொண்ட ஒரு சேர்வை. அடர்த்தி
0, 8 gCம* மின்னைக் கடத்தாது. நீருடன் கலக்கம். கொதிநிலை 78. 3* e. இதன் கொதிநிலை, இதனை ஒத்த கந்தகச் சேர்வையிலும் அதிகமானது.
S.A. Q. M. C. Q: 35
01 - 05 வரையுள்ள வினாக்களுக்கு கீழுள்ள விடைகளி
லிருந்து மிகப் பொருத்தமான விடையைத் தெரிக.
(1
) சரிவகத் கந்தகம் (2) பெற்றாசியம் குளோரைட்டு
3) வைரம் (4) செப்பு (5) அலுமினியம் குளோரையிட்டு
l.
பளிங்கிலுள்ள துணிக்கைகள், வன்மையான நிலைமின் கவர் ச்சி விசையினால் இணைக்கப்பட்டுள்ள அயன்களாகும். இலத்திரன் முகில் மீது படிந்துள்ள நேரேற்றமுடைய அயன்களைக் கொண்டுள்ள பளிங்கு அணுக்களால் உருவான பளிங்குருவான கடினமான பதார்த்தம் மின்கடத்தும் திண்மம், முகம் மையமாக்கப்பட்ட கன அமைப்புடைய பளிங்கு. வண்டவாலரின் கவர்ச்சி விசையினால் இணைக்கப்பட் டுள்ள வெவ்வேறு மூலக்கூறுகளைக் கொண்டவை, அறை வெப்பநிலையில் பளிங்குகளை உருவாக்குகின்றன. நீர்க்கரைசலில் அயன்களை உருவாக்குகின்றன, ஆவி நீலையில் மூலக்கூறுகள் இணைந்து ஈரினை மூலக்கூறுக னாகக் காணப்படும். முப்பரிமாண சிறிய பளிங்குகளை உருவாக்குகின்றது அவற்றில் ஒவ்வெரூ அணு க் களு ம் அதேமாதிரியான நான்கு அடுத்துள்ள அணுக்களுடன் தனிப்பங்கீட்டுப் பிணைப்பினால் இணைக்கப்பட்டுள்ளன.
13


Page 31
( 50 ) மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயான பிணைப்பு வந்தர்வால் கவர்ச்சி விசைகள்
H, NO, F மூலக்கூறுகளுக்கிடையே சில நலிந்த, சறுகிய வீச்சமுள்ள நிலைமின் கவர்ச்சி விசைகள் காணப்படுகின்றன. இத்தகைய விசைகள் வந்தர்வாலின் மூலக்கூற்றிடைக கவர்ச்சி விசைகள் எனப்படும். இவ்விசைகள் மூலக்கூற்று அக விசைகளுடன் (பங்கீட்டு வலுப் பிணைப்பு) ஒப்பிடும்போது மிகவும் வலிமை குறைந்தவையாகும். மூலக்கூற்று விசைகள் பெரும்பாலும், திண்ம திரவங்களிலேயே காணப்படும வாயுக்கள ல் இவ்விசைகள் மிகவும் வலிமை குறைந்தனையாக இருக்கும்.
வந்தர்வால் பிணைப்புக்களின் சக்தி வீச்சம் 20 - 30 K mo1-1 உதாரணமாக,
1 -2Cl) ( AHB = 24 3 kj mol هس- () اC Cl2(8) -> Cl2(g) AH = 25。2 kj poll அதாவது இரு குளோரின் அணுகிகளுக்கிடையேயான பங் கீட்டுவலுப் பிணைப்பை உடைக்க 243 K ம0" சகதி தேவைப் படுகின்றது. ஆனால் திண்ம C2 இல் உள்ள வலிமை குறைந்த வந்தர்வால விசைகளை உடைத்து வாயு C2 வாக மாற்ற 25. 2 KJ moll (Bunragpo nr Garg.
வந்தர்வாலின் விசைகள் பின்வரும் நிலைமின் இடைத்தாத் கங்களின் விளைவு ஆகும்.
(உ) தூண்டிய இருமுனைவு - தூண்டிய இருமுளைவு இடைக்
தாக்கங்கள்
(b) இருமுளைவு - இருமுனைவு இடைத் தாக்கங்கள் (c) இருமுனைவு - தூண்டிய இருமுனைவு இடைத்தாக்கங்கள் (ல்) அயல் - இருமுனைவு இடைத்தாக்கங்கள்
மூலக்கூறுகளில் இலத்திரன்களின் தொடர்ந்த அசைவினால் ஏற்றப் பரம்பலில் சமனற்ற தன்மை ஏற்படலாம். இதனால் தன்முனைவாக்கமடையும் மூலக்கூறு. அயல்மூலக்கூறுக்கு முனை வாக்கத்தைத் தூண்டும். இது அாண்டிய இருமுனைவு தாண்டிய இருமுனைவு இடைத்தாக்கம் எனப்படும். இதனால் ஒரு மூலக் கூற்றிடைக் கவர்ச்சி ஏற்படுத்தப்படும்.

( 51 )
சில மூலக்கூறுகள் நிரந்தரமான முனைவுத்தன்மை காரண மாக நேர் எதிர் ஏற்ற மையங்களை கொண்டிருக்கும். இவை இற முனைவுள்ள வெவ்வேறு மூலக்கூறுகளுடன் இடைத்தாக்கத் தில் ஈடுபடுவதால் இருமுனைவு இருமுனைவு இடைத்தாக்கம் விளைவாக்கப்படும் ,
முனைவுள்ள மூலக்கூறு ஒன்றின் இருமுனைவும், கற்றயன் அல்லது அன்னயனுக்கும் இடையில் காணப்படும் இத்தகைய இடைத்தாக்கங்கள் அயன் இருமுனைவு இடைத்தசக்கங்களை உரு வாக்கும்.
திண்ம நைதரசன், திண்ம CO2, பனிக்கட்டி,நத்தலீன் போன்ற, மூலக்கற்றுப் பளிங்குகளில் வலிமை குறைந்த வந்தர்வால் கவர்ச்சி விசைகளே காளப்படுவதால் இத்திண்மங்கள் மென்மையாக இருப்பதுடன் குறைந்த உருகுநிலை, கொதிநிலை மூலர்மறை வெப்பம் என்பவற்றைக் கொண்டிருக்கும்.
a + úd : M.C. O: 36
கூற்று 1: திண்ம ஐதரசன் உருகு நிலை, கொதிநிலை
குறைந்தது.
கூற்று 11: H2 மூலக்கூற்றில் ஐதரசன் அணுக்கள் வலிமை
குறைந்த பங்கீட்டுப் பிணைப்பால் ஆனது.
afaauAL-: 6 aPtñaunT6as7ğsi ( V, X )
ஐதரசன் அணுக்களுக்கிடையே வலிமையான பங்கீட்டு வலுப் பிணைப்பு காணப்படும். இதனை உடைக்கத் தேவையான சக்தி மிக உயர்வு 1436 K மe" ) திண்ம ஐதரசனின் H2 மூலக்கூறுகழுக்கிடையே வலிமை குறைநத வந்தர்வால் கவர்ச்சி விசைகளே காணப்ப ம்ெ H உருகும்போது கொதிக்கிம் போ தும் வலிமை குறைந்த வந்தரிவால் மூலக்கூற்றிடைக் கவர்ச்சி விசை கள் மட்டும் உடைக்கப்படும். இதற்குத் தாழ்ந்த சக்தியே போதுமானது (வலி  ைம யா ன பங்கீட்டு பிணைப்பு உடைக்கப்படுவதில்லை)


Page 32
( 52 )
e-f- ti i M, C.Q 37
கூற்று 1; அலசன் கூட்டத்தில் F இல் இருந்து அயடினை
நோக்கும் போது உருகுநிலை அதிகரிக்கும்,
கூற்று 11: கூட்டத்தின் வழி பருமன் அதிகரிப்பதால் தூண்டிய
இருமுனைவு அதிகரிக்கும்.
விடை: 1 சரியானது (V. V. V ). கூட்டத்தின் வழி பருமன் அதிகரிப்பதால் தூண்டப்பட்ட இருமுனைவு அதி கரிக்கும் இதனால் வந்தர்வால் கவர்ச்சி விசைகள் கூட்டப்படும்.
9-4 it M. C. Q 3s
கூற்று 1: பென்சிற்றிக்கரி மென்மையானது.
கூற்று 11: பென்சிற்கரியில் காபன் அ 9 liks G síT sa 6. uo குறைந்த பங்கீட்டு வலுப்பிணைப்பால் இணைக்கப் பட்டிருக்கும்.
விடை 3 சரியானது. //,x)
பென் சிற்கரி படைச்சலாக * இறு ரா ட் ச த பளிங்கமைப்பைக் கொண்டிருக்கும். இங்கு பல காபன் அணுக்கள் வலிமைமிக்க பங்கீட்டு வலுப்பிணைப்பினால இணைக்கப்பட்டிருக்கும் ஆனால் பளிங்கில் அறுகோணியாக இணைக்கப்பட்ட படைகள் GnuGaoD
0.142 NM குறைந்த வந்தர்வால் கவர்ச்சி விசைகளால் தொடுக்கப்பட்டி சேக்கும். எனவே சிறிய விசை யைக் கொடுக்கும்போதே இப் படைகள் வழுக்கி அசையும். எனவே மென்  ைம ய ர னது. (உராய்வு நீக்கியாகப் பயன்
JGub}
| ۶ |
0.335 in m
(C - C c 0.142 mm) படைகளின் இடைத்தூரம் மிக sysésih 0.835 nm)
 
 
 

( 5 )
a - bi MCQ. 38
கூற்று 18 திண்ம 1 வெம்பத்துக்கு இலகுவாகப் பதங்கமாகும் கூற்று 11: திண்ம 12 இல் மூலக்கூறுகள் வலிமை குறைந்த வந்தர்வால் கவர்ச்சி விசைகளால் இணைக்கப்பட் டிருக்கும் adAlavnL . I JFdJm76ö7i (v/ V, V)
a - io M,CO 39
கூற்று 1: திண்ம CO, இல் வந்தர்வாலில் epsutraum L. K பிணைப்பு விசைகள் மட்டும் உண்டு. கூற்று 11 CO2 அறைவெப்பநிலையில் வாயு. as all 4 or furroup. ( X. v. )
CO, tughris a CO, மூலக்கூறுசஞக்கிடையே வந்தர் வால் விசை உண்டு ஆனால் காபன், ஒட்சிசன் அணுக்களுக்கிடையே வன்மையான பங்கீட்டு வலுப் பிணைப்பு உண்டு.
a b: M. C.O 40
கூற்று வைரம் உாககநிலை கூடியது. கூற்று: 11 வைரம் பங்கீட்டு lesorů urské sošlo asanly a rurrargy.
a -- b : M. C. On 41
கற்று 1 CCI கொதி நிலை (கறைந்கத கூற்று: 1 C-C பிணைப்பு வலிமையானது. விடை 2 சரியானது ( V, V X )
se. I år i M. C Q 42 {
H2 மூலக் கூறுகளுக்கிடையே காணப்படும் பிணைப்பு எது? (1) அயன் பிணைப்பு 72) பங்கீட்ே வலுப்பிணைங்பு (3) உலோகப் பிணைப்பு (4) ஐதரசன் பிணைப்பு (5) மேற் கூறிய எதுவும் அல்ல. விடை 5 சரியானது.
H. H ( ஐ த ர சன் மூலக்கூறுசளுக்கிடையே வந்தர்வாலின் மூலக்கூற்றிடை விவசகளே காணப்
4 ሠ68tb . ) 4.


Page 33
( 54 )
பங்கீட்டுவலுச் சேர்வைகளின் மூலக்கூற்று உருவங்கள்
ஒவ்வொரு மூலக்கூறுகளிலும் உள்ள எல்லா இலத்திரன் ஒழுக்குகளுக்கும் இடையே உள்ள தள்ளுவிசைகள் எப்பொழுதும் சமணல்ல. இலத் தி ரன் ஒழுக்குகளுக்கிடையே தள்ளுவிசைகள் வேறுபடுவதால், மூலக்கூறுகளின் வடிவங்களும் வேறுபடும். இத னால் ஒவ்வொரு மூலக்கூறும் குறித்த திட்டமான கேத்திரகணித வடிவைக் கொண்டிருக்கும்.
இலத்திரன் சோடிகள் ஒன்றைஒன்று தள்ளுவதால் இயன்ற அளவு தூரத்தில் இருக்கத்தக்கதாகத் தம்மை ஒழுகிகுபடுத்தும் இதனால் உறுதியாக்கப்படும்.
பொதுவாக குறித்த திசை இயல்புகளைக் கொண்ட ஓரிடப் படுத்திய கலப்பு ஒழு க்கு களை அழுத்திக்கூறும் வலுவளவுப் பிணைப்புக் கொள்கை மூலக்கூறுகளின் வடிவகிகளை விபரிப் பதற்கு மிகவுகந்த ஒன்றாக இருந்தபோதிலும் ஒரு சில அனுமா னங்களைக் கொண்டு எளிய கொள்கைகளின் அடிப்படையிலும் மூலக்கூறுகளின் வடிவங்களை விளக்க முடியும். இது வலுவளவோட் டுச் சோடி இலத்திரன் கொள்கை (WSEPR கொள்கை) எனப்படும்
வலுவளவோட்டுச் சோடி இலத்திரன் தள்ளுகை கொள்கை மாதிரி
பல் பங்கீட்டுவலு அணுக்களில், வெளியில் பிணைப்புக்களின் ஒழுங்கமைப்பு வலுவளவு ஒட்டு இலத்திரன்களின் மொத்த எண் ணிக்கையுடன் எளிய முறையில் தொடர்பாயுள்ளது.
ஒருமூலக்கூறின் மைய அணுவின் சற்றோட்டில் இருக்கும் இலத்திரன் சோடிகள் தமக்கிடையே உள்ள தள்ளுவிசை இழிவாக இருக்கத்தக்கதாகத் தம்மை ஒழுங்குபடுத்திக் கொள்ளும் இவ் இலத்திரன் சோடிகள் இன்னொரு sigo).fait lai Luis L at ul Gi-iro அல்லது பங்கிடப்படாது தனிச்சோடியாகவோ asnr6örütu(Bub.
இக்கொள்கையைப் பிரயோகிப்பதற்கு முதலில் dwił ep6vá கூறின் மையஅணுவின் வலுவளவோட்டில் உள்ள இலத்திரன் சோடிகளின் எண்ணிக்கையைக் கணிக்கவோண்டும். (இதை கணிப்பதற்கு மைய அணுவின் வலுவளவோட்டிலுள்ள இலத்தி ரன்கள் யாவற்றையும், மைய அணுவுடன் பிணைப்பிலீடுபடும் இலத்திரன் எண்ணிக்கையுடன் கூட்டி இரண்டால் பிரித்தல் வேண்டும்.) இதன்படி இலத்திரன் சோடிகளுக்குப் பின் வரும்

(55)
அமைப்புக்கள் சா தீ திய மா கும். இலத்திரன் சோடிகளின் எண்ணிக்கையும், அவை தமக்கிடையே உள்ள தள்ளுவிசை மிகக் குறைவாக இருக்கத்தக்கதாக தம் மை ஒழுங்குபடுத்தியுள்ள முறையும் கீழே காட்டப்பட்டுள்ளது.
இலத்திரன் சோடிகளின் கேத்திரகணித வடிவம் பிணைப்புக் எண்ணிக்கை கோணம்
2 நேர்கோடு 180 منگ کے Փ
O
O 3 தளமுக்கோணம் O 1200
4 நான்முகி 199° 27'
S முக்கோண இரு 120° ച :
கூம்பு 909 உம்
剑 6 எண்மு 90 ծ
Orr-)-e
நேர்கோடு, 2இலத்திரன் சோடி பிணைப்புக்கோணம் 180° Ie.4 úd ( BeCl2, CO2. C. S.HCN
C2H2, Ag(NH3)2*)
தளமுக்கோணம், 3இலத்திரன் சோடிகள் பிணைப்புக்கோணம் 120° le ú BFa, SOa, C2H4, NOs, CO2 J


Page 34
( 56 )
தான்முகி 4 இலத்திரன் சோடிகள் பிணைப்புக் கோணம் 1200 28 CH, CC), CHCl3, NH*, SO2PO3- CIO
மூக்கோண இரு கூம்பு 5 சோடி இலத்திரன்கள் பிணைப்புக் கோணம் 1299, 90°
a -- a PCls,SF
எண்மூகி, 6 சோடி இலத்தி ஐக்கோண இரு கூம்பு, 7 சோடி ர* கள் பிணைப்புக் இலத்திரன் பிணைப்புக் 63 rafasuris 90" GaGauna 90°, 72 ” Fa-+b SF6, PC-6.j Iae - 6 F77
இவ்வாறு இலகுவாகப் பெறப்பட்ட நிலையமைப்புக்களால் தாண்டற்ைற மூலகங்களில் மூலச் கூறுகளினது பிணைப்புக்களின் ஒழுங்கமைப்பு சரியாக எதிர்வு கூறலாம். மேலே காட்டப்பட்ட ஒழுங்கமைப்புக்களில் எல்லா இலத்திரன் சோடி இளும் பிணைப்புச் சோடிகளாகவே காணப்படுகின்றன. இங்கு ஒன்று அல்லது ஒன் றுக்கு மேற்பட்ட இனத்திரன் சோடிகள் 'தனிச்சோடிகளாயின்" ஒழும்கான கேத்திரகணித வடிவில் இருந்து வில கல்கள் இருக் குமேன எதிர்பார்க்கலாம். (அணுக்களுக்கிடையே இரட்டைப் பிணைப்பு அல்லது மும்மைப் பிணைப்புக்கள் காணப்படும்போதும் வடிவங்களில் விலதல்கள் காணப்படும் இது பற்றி பின்னர் கருதுவோம் )
 
 
 

( 57 )
தனிச்சோடி இலத்திரன்கள் கருவுக்குக்கிடே இருப்பதாலும் ඉ(5 அணுவின் கருவுக்கு மட்டும் பிணைக்கப்பட்டிருப்பதாலும் பிணைப்புச்சேரடி இலத்திரன்களைவிட அதிகளவில் பரவி கூடிய வெளியை அடைத்துக்கொல்ரூம் தன் மை உடையவையாகும். எனவே தனிச்சோடி இலத்திரன்களுக்கிடையே உள்ள தள்ளு விசைகல் பிணைப்புச்சோடி இலத்திரன்களுக்கிடையே உள்ள தள்ளுவிசையிலும் அதிகமாகும்.
இலத்திரன் ஒழுக்குகளுக்கிடையே உள்ள தள்ளுவிசைகள், தனிச்சோடி - தனிச்சோடி > தனிச்சோடி - பிணைப்புச்சோடி > பிணைப்புச்சோடி - பிணைப்புச்சோடி - ஆகும்.
தனிச்சோடி இலத்திரன்களை (E) அல்லது கை எனவும், பிணைம்புச்சோடி இலத்திரன்களை (B) அல்லது ** எனவும் குறிப்போமரயின் இலத்திரன் ஒழுக்குகழுக்கிடையே உள்ள தள்ளு விசைகள்,
o o - u U > o a - OX > o X - O K
Ο
L - L. de L. - B > B- B
ஆகும். இக்கொள்கையைப் பயன்படுத்தி ஒழுங்கான அமைப்பில் இருந்து ஏற்படும் விலகல்களை விளக்கலாம்.
கேத்திரகணித வடிவம் அல்லது பிணைப்புக் கோணங்கள் தங் கியுள்ள காரணிகள்; V. 1. தனிச்சோடி இலத்திரன்களின் எண்ணிக்கை (மைய அணு
வைச் சுற்றி) 2. பிணைப்புச் சோடி இலத்திரன்களின் எண்ணிக்கை 3. மைய அணுவின் மின்னெதிரியல்பு
சில எளிய தனிமூலக்கூறுகளின் வடிவங்கள் BeC
e P O'O BeC1 ஐ எடுக்கும்போது மைய Q-Be 子 Cl: அணுவைச் சுற்றி இரண்டு பிணைப் to b ed புச்சோடி இலத்திரன்கள் மட்டும் C—— Be— Cl உண்டு. தனிச்சோடி இலத்திரன்கள் வடிவம் நேர்கோடு இல்லை. இவற்றுக்கிடையே உள்ள பிணைப்புக்கோணம் 180° பிணைப்புக்கோணம் 180' (as இருக்கும்போது இலத்திரன் சோடிக ளுக்கிடையே உள்ள தள்ளுவிசைகள் குறைவாக இருக்கும் எனவே நேரிகோட்டு வடிவைப்பெறும் (BeC12 இல் ஒரேமாதிரியான இரண்டு பிணைப்புச் சோடி இலத்திரன்கள் மட்டும் கண்டு)
15


Page 35
( 58 )
BCe இல் மைய அணுவைச் சுற்றி சிேன்து பிணைப்புச்சேசடி இலத்திரன் ள்ேமட்டும் உண்டு. தனிச்சோடி (இலத் திரன்கள் இல்  ைல. இப்பிணைப்புச் சோடி இலத்திரன்கள் 2) ulu 6ã7 ao ar Gay
”Ns. c-1
and ab தளமுக்கோணம்
அாரத்தில் இகுக்கத்தக்கதாகத் தம்மை ஒழுங்கு படுத்தும். பிணைப்புக் கோணம் 229° ஆக இருக்கும்போது இலத்திரன் ஒழுக்குகளுக்கு இடையே தள்ளுவிசை குறைவாக இருக்கும். இதனால் முக் கோணத்தள வடிவத்தைக் கொண்டி ருக்கும். (BC இல் ஒரே மாதிரியான மூன்று பிணைப்புச் சோடி இலத்திரன் கள் மட்டும் உண்டு.)
C
பிணைப்புக்கோணம் 1209
CH
sal gath நான்முகி
C84 இல் மைய அணு வா பனை ச் சுற்றி நான்கு பிணைப்புச்சோடி இலத்திரன்கள் மட்டும் உண்டு. தனிச்சோடி இலத்திரன்கள் இல்லை. இலத்திரன் ஒழுக்குகளுக்கிடையே தள்ளுவிசை குறைவாக இருக்கத்தக்கதாக பிணைப்புச்சோடி இலத்திரன்கள் இயன்றளவு அாரத்தில் தம்மை ஒழுங்குபடுத்தும். இத னால் நான்முகி வடிவைப்பெறும். H - C-H பிணைப்புக்கோணல் 109° 27' (மெதேனில் ஒரே மாதிரியான 4 பிணைப்புச் சோடி இத்ை தி ரன்கள் காணப்பட்டபோதிலும் வடிவம் சதுரத் தளமாக இராது. காரணம் நான்முகி அமைப்பைப் பெறும்போதே இலத் திரன் ஒமுக்குகளுக்கிடையே தள்ளுவிசைகத் இழிவாக இருக்கும்.)
பிணைப்புக்கோணம் 109° 27'

NH
HNક્ષમ Xo
t་། "ብ'..`H
asuât oabLl
( 59 )
NHg இல் மையஅணு நைதரசனைச் சுற்றி மூன்று பிணைப்புச்சோடி இலத்திரன்களையும் ஒரு தனிச்சோடி இலத்திரனையும் கொண்டி ருக்கும். அதாவது மெதேனில் இருந்து அமோ னியாவை நோக்கும் போது ஒரு பிணைப்புச் சோடி, தனிச்சோடியாக மாற்றப்படும். தனிச் சோடி, பிணைப்புச்சோடி இலத்திரன்களை வலி மையாகத் தள்ளுவதால் மெதேனில் 109° 27' ஆக இரு ந் த பிணைப்புக்கோணம் 197° ஆகக் குறைக்கப்படும். இதனால் அமோனியா கூம்பக வடி வைப் பெறும். R - N - H பிணைப்புக் கோணம் 107°
பிணைப்புக்கோணம் 07 30
HO
வடிவம் கோணல்
H20 இல் மைய அணு ஒட்சிசனைச் சுற்றி இரண்டு பிணைப்புச்சோடி இலத்திரன் களைக் கொண்டிருப்பதுடன், இரண்டு தனிச்சோடி இலத்திரன்களையும் கொண் டிருக்கும். அதாவது மெதேனில் இருந்து H2Oஐ நோக்கும்போது இரண்டு பிணைப் புச்சோடி இலத்திரன்கள் தனிச்சோடி இலத்திரன்களாக மாற்றப்படும். இவ்விரு தனிச்சோடி இலத்திரன்களும் பிணைப்புச் சோடி இலத்திரன்களை வலிமையாகத் தள்ளுவதால் NH3 இல் 107° ஆக இருந்த பிணைப்புக் கோணம்மேலும் குறைக்
பிணைப்புக்கோணம் கப்பட்டு 1059 ஆக மாற்றப்படும். இத
104.5"
னால் நீர் மூலக்கூறு கோளல் வடிவத்தை (வளைந்த V வடிவம்) கொண்டிருக்கும் H-O-H பிணைப்புக்கோணம் 195° ஆகும்.


Page 36
இலத்திரன் ஒழுக்குகளுக்கிடையே உன் தசிளு விசைகள் Lu -- L > L - B > B B என்னும் கருத்து CH4, NH, HO மூலக் கூறுகளின் பிணைப்புக் கோணங்கள், தனிச்சோடி இலத்திரன்களின் அதிகரிப்புடன் ஏன் குறைகின்றன என்வதையும், NH, HO என்பவற்றின் வடிவங்கள் ஒழுங்கான வடிவத்தில் இருந்து ஏன் விலக்குகின்றன என்பதையும் ஓரளவுக்கு பண்பறிமுறையில் விளக்குகின்றது.
ஐந்து இலத்திரன் சோடிகள் PCl
o PC இல் மைய அணு பொசுபரசைச் Cl 60 O. சுற்றி ஐந்து பிணைப்புச்சோடி இலதி . مرماه CI திரன்கள் உண்டு. எனே PCs C O ZYo மூலக்கூறின் வடிவம் இரு முக்கோ de
-i-P 施獭 னக் கூம்பரக இருக்கும்போது 2-Jעמ olo தியாக GišGub. PC மூலக்கூறு
C பிச் சீர் சற் றது. (பிணைப்பு
Oo கோணங்கள் 1206 90") எனவே O *றுசிகுறைந்தது. இதனால் இரண்டு C ep seda, a PC, கீழ்க்காட்டப்பட்டது
போல் இணைந்து P2Cl10. என்னும் குத்திரத்தைக் கொண்டிருக்கும்.
CーP

Page 37
( 6.2 )
இரு அணுக்களுக்கிடையே பல்பிணைப்பைக் கொண்ட மூலக்கூறுகளின் வடிவங்கள்:
மூலக்கூற்று வடிவங்களைக் கூறும்போது இரட்டைப் பினைப் பும் மும்மைப் பிணைப்பும் ஒன்றைப் பிணைப்பைப் பேரனவே கருதப்படும். ܝ
மூலக்கூற்று வடிவங்களை மைய அணுவைச் சூழ்ந்துள்ள வலுவளவோட்டுச் சோடி இலத்திரன்களின் எண்ணிக்கையைக் கொண்டு நிர்ணயித்தோம். இவ் இலத்திரன் சோடி ஒவ்வொன் றையும் மைய அணுவைச் சூழ்ந்துள்ள ஒரு எதிரேற்ற மையமாகக் கருதலாம். இதே போன்று இரட்டைப் பிணைப்பு அல்லது மூம்மைப்பிளைப்பு காணப்படும்போதும் அவை ஒரு எதிரேற்ற மையமாகவே கருதப்படும்.
}{{CN
HCN இல் உள்ள மும்மைப் பிணைப்பு .ஒற்றைப் பிணைப்பாகக் கருதப்படும் س HC எனவே HCN இல் மைய s-Seggi diser U . V7 O னைச் சூழ இரண்டு சோடி இனத்திரன் そ録 கிள் அல்லது இரண்டு எதிரேற்ற மையங் ܢܓ݂؟
to கள் உண்டு. எனவே நேர்கோட்டு வடி --CEN வைக் கொண்டிருக்கும்.
நேர் கோடு CO2
$cệỞ மைய அணு காபனைச் சுற்றி இரண்டு e. 学 الاله இலத்திரன் சோடி அல்லது இரண்டு SoA) ao ou à earp at lab O = c = 0 தேரிகோறு,
நேர் கோடு Sq,
மைய அணு கந்தகத்தைச் சுற்றி மூன்று so N. இலத்திரன் சோடி அல்லது மூன்று எதிரேற்ற Y Yao மையம்கள் உண்டு. எனவே வடிவம் தளமூ க்
J Gestarih
தளமுக்கோணம்

( 63 )
†ጅ மைய அணு கந்தகத்தைச் சுற்றி மூன்று క్షీ இலத்திரன் சோடி அல்லது மூன்று எதி ரேற்ற மையம் எனவே தளமு 4 கோன " வடிவமாக இருக்க வேண் இம் ஆனால் ஒரு இலத்திரள் சோடி அல்லது ஒரு எதி ரேற்ற மையம் தனிச்சோடியாக இருப்ப தால் ஏற்படும் வலிய தள்ளு விசையால் தோணல் வடிவைப் பெறும்
தளமுக்கோணம் Cha, gaño asaun IU JPYggpj! சாபனைச் சுற்றி 3 சோடி இலத் திரள்கள் அல்ல து 3 எதிரேற்ற மையற்கள் உண்டு. எனவே வடிவம் தளமுக்கோணம் பிணைப்புக்கோணம் 120°.
CH H: C+C; H H - C - C - H
நேர்ே காடு
மைய அணு காபனைச்சு ற்றி இரண்டு இலத்திரன் சோடி அல்லது 2 எதிரேற்ற மை யங் ள் உண்டு. எனவே வடிவம்
நேரிகோடு பிணைப்புக்கோணம் ! 80.
NaO '
N.O இல் மைய அது of Ago ENO ரச் சுற்றி இரண்டு எதிரேம் 幽- (ue மையங்கள். எனவே வடிவம் தேர்
*V. -ഷ് Gasm). நேர்கேசடு


Page 38
__)~~~—~~
0șđùışı»oẠISşfÐıựsiso039|
z (A) Qşınoluog) { oos "oog “O’Hஐசிடிய9„60ľ†
IHi noe+OoH ‘oHNரூரிடியசி„60 I†
0sfilolo| Too ’,’HN oho,şfòışsı,•60I†
I(A) oplodorog)oOS sglossuog)ąđfi) ubos•0% I£
qọngssu] * g)
0șđfi) u9@oOS ‘o108 oogg| qılosuos) șófi) usoo0% IƐ
0$1]og)ựgig)oOo ‘’Ioəg$)us ?)\'s$)o 08 I●
ou sosyologs 19 ış9ųıso 1990ou soļus gjoặasố bưu oÐ qito bi sequosuos) + h| wis (q1 m g us &quo șųogữ sử qý sesouriņu] o-qyre bıro oun yıl o|Jigotsolgı ış»ų soļGğıs 199ųso billes) 1ęsøg șitsvæs@heo montos ipos 1@łoquos úı oặ-wqımơīts» og 69@ğı9||&montos sąsg)đặıs|$asố surių Jerűàłe monus
•

( 6 5)
alled: MC.Q 39
கூற்று 1 BC) மூலக்கூறு நேர்கோடானது. கூற்று 11 BeC12 இல் இரண்டு பிணைப்புச் சோடி இலத்தி
aan:
ரன்கள் உண்டு.
2 சரியானது. ( V, V, X ) மைய அணுவைசி சுற்றி இரண்டு பிணைப்புச் சோடிகள் மட்டும் கூண்டு. தனி சி சோ டி இலத்திரன் இல்லை. எனவே வடிவம் நேர்கோடு. இது போன்ற வினாக் களுக்கு அணுபவரீதியான சான்றுகளைப் பயன் படுத்தி சரியான விடையைத் தெரிவதும் ஒரு எளிய முறையாகும். உதாரணமாக நீர் மூலக் கூறை எடுப்போமாயின் அதிலும் இரண்டு பிணைப்புச்சோடி இலத்திரன்களே உண்டு. ஆனால் வடிவம் தேர்கோடு அல்ல. எனவே கூற்று 1 இன் விளக்கமாக அமையாது.
a 4-d: M.C. Qt 40
கூற்று 1: BeC மூலக்கூறு கோணல் அல்ல கூற்று 11 BeC மூலக்கூற்றில் தனிச்சோடி இலத்திரன்
dfdолц
இல்லை.
3 arfau nvaev ( v, X ) BeCl2 gá), GDub U Sysgry eே ஐச் சுற்றி தனிச்சோடி இலத்திரன்கள் இல்லை ஆனால் ஒவ்வொரு CI அணுவையும் சுற்றி 3 தனிச்சோடி இலத்திரன்கள் உண்டு. மொத்தமாக 6 தனிச்சோடிகள் உண்டு. எனவே கூற்று ! பிழையானது.
s é i b : M.C O 41
S-boi 1 1
BC மூலக்கூறு தளமுக்கோண வடிவானது.
கூற்று 11 BC இல் மூன்று பங்கீட்டுப் பிணைப்புக்கள் உண்டு.
efisval
7
2 சரியானது. ( V, V, x ) Cே ஐப் போன்று NH இலும் மூன்று பங்கீட்டுப் பிணைப்புக்கள் உண்டு. ஆனால் வடிவம் கூம்பு ஒனவே கூற்று 11 சரியான ரோதினும், கூற்று 1 இல் விளக்க unff and trig.


Page 39
(66)
s4a a M.C.O 42
கூற்று 1 தனிச்சோடி - பிணைப்புச்சோடி இலத்திரன் தள்ளல் பிணைப்புச்சோடி - பிணைப்புச்சோடி இலத்திரன் தள்ளலிலும் வலுவானது. கூற்று 11: NH3 இல் (H - N - H) பிணைப்புக் கோணம் CH4 இல் (H - C-H) பிணைப்புக் கோணத் திலும் குறைவாகும். afdanLs சரியானது. (V, V, V) se b M.C.Q 43
கூற்று 1: NH2 மூலக்கூறு கூம்பு வடிவானது. கூற்று 11 NH இல் தனிச்சோடி இலத்திரன்கள் பிணைப்புச்
சோடி இலத்திரன்களை வலிமையாகத் தள்ளும். affiawnhar I 7álaur6wg (v. V, V)
e---is M.C.O. 44
கூற்று 1 நீர் மூலக்கூறு நேர் கோட்டு வடிவம் அல்ல. கூற்று 11: நீர் மூலக்கூறில் 0 - H பிணைப்பு இலத்திரன்கள்
ஒன்றை ஒன்று தள்ளும் asara: 2 8Fdaun76orğ5 (v/, V, X) 2.6-dh M.C.Q 45
கூற்று 1 CH4 இன் மூலக்கூற்று வடிவம் நான்முகி அல்ல. கூற்று 11: CH4 இல் ஒரேமாதிரியான நான்கு பிணைப்புச் சோடி இலத்திரன்கள் மட்டும் இருப்பதால் H-C-H பிணைப்புக்கோணம் 90° ஆகும். aflat : 5 சகியானது. (x, X) இனத்திரன் ஒமுகிளுகிளுக்
கிடையே தள்ளு விசைகள் இழிவாக Mgđềas iš 5đa தாகவே பிணைப்புக்கன் வெளியில் ஒழுங்குபடுத் தப்படும். எனவே தான்முவி வடிவைப் பெறும்
tam. Gavar logo 27 ஆகும். 4ede 22
பின்வரும் மூலக்கூறுகளின் வடிவங்களை வரைந்து காட்டுக. CHCl, CH2Cl2, CHCl. CCI4, SCl2, SC14, CH3OH
saalı I CH3Cı, CH2C12, CHCls cCı arabaJrih
நான்முகி வடிவம்,

( 67 )
SCl SC. s O ܢ cr1 ܟcܙ
Cl اع الم கோணல் இரு கூம்பு
CH,OH 2.
NO*-ܘ¬ ܛܳܐܢ݈ܢ
காபன் மையமாக நான்முகி
prio
பின்வரும் அயன்களின் வடிவங்களைத் தருக.
CH,*, CH, NH*, NH2, H3O+, BF-, AlCl-, PC, PC, NOf, BC+ -
ーN I V ت * سمرب{ தளமுக்கோணம் ably
༅《N་། uイNS” 1YN
í NY 片
நான்முகி GaGraur i


Page 40
e
ܓܬ محAصبر We c
srdreypĺa
C. e. cԱ g Հi cյ c2
C
நான்முகி எண்முகி
மைய அணுவின் மின்னெதிரியல்பில் மூலக்கூற்று வடிவம் தங்கியிருப்பதை விளக்கல்,
o o கூட்டம் VI மூலக ஐதரையிட்டுக்களை 7ー கருதுவோமாயின் அவற்றின் பொதுசி குத் / ܓܠ திரம் XH ஆகும். இவற்றின் அமைப்பு
கீழ்காட்டப்பட்டுள்ளது. இவை கோணல்
வடிவைக் கொண் டி ருக்கும் இவற்றின் பிணைப்புக் கோணங்கள் (H Χ H ) H2O > HS > HSe > HTe, X இன் மின்னெதிரியல்பு அதிகரிக்கும் போது பிணைப்புச்சோடி இலத்திரன்கள் மைய அணுவின் கருவை நாடி இருப்பதால் பிணைப்புச்சோடி இலத்திரன்களுக்கிடையே தள்ளு விசை கூட்டப் படும். பிணைப்புக் கோணம் கூடும். X இல் மின்னெதிர் இயல்பு குறையும்போது பிணைப்புச்சோடி இலத்திரன்கள் மைய asygg வின் கருவில் இருந்து தூர இருப்பதால் பிணைப்புச்சோடி இலத் திரன் களுக்கிடையே தள்ளுவிசை குறைக்கப்படும். இரண்டு தனிச்சோடியும் பிணைப்புச் சோடியை வலிமையாகத் தள்ளும். எனவே பிணைப்புக் கோணம் குறையும். கூட்டத்தின் வழி -ே*e ஐ நோக்கும்போது மின்னெதிரியல்பு குறையும் எனவே
X பிணைப்யுசிகோணம் I V H2O - 104.5 > H2S - 92.2o -> H2Se - 9 lo
>ாe - 89.52கும்.
 
 

( 69
இதே போன்று கூட்டம் V மூலகஜதரைபிட்டுக்களை எடுக் கும்போது பிணைப்புக்கோணம் (H - X - H)
OO X NHa > PH, > ASH < SbHs ஆகும். இவை எல்லாம் கூம்புவடிவைக் ܠ محصے
கொண்டிருக்கும்
மின்னெதிரியல்பு பிணைப்புக் கோணம்
N eta 53.0 . H - N - H = 06' 45 P = 2.1 H - P - H - 94' AS = 2.0 H - AS - H - 9 Sb = 1.9 HI — Sb —- H = 9 I? 48°
இவற்றில் இருந்து மைய அணுவின் மின்னெதிர் இயல்பிலும் மூலக்கூறுகளின் கேத்திரகணித வடிவம், பிணைப்புக்கோணம் தங்கியுள்ளது என்பது தெளிவாகும்.
சமவலுவளவு இலத்திரணுக்குரிய விதி சமமான வலுவுள்ள இலத்திரன்களைக் கொண்ட மூலக் கூறுகள் சம எண்ணிக்கையான அணுக்களையும் கொண்டிருங்பின் ஒத்தவடிவங்களைக் கொண்டிருக்கும். இது மூலக்கூறுகளின் வடி வற்களை அறிவதற்கான ஒரு அனுபவ முறையாகும்
MX2 என்னும் சூத்திரத்தை உடைய மூலக்கூறுகள்
16 algyal 6T6 இலத்திரன்களைக் கொண்டிருப்பின் நேர்கோட்டு வடிவைக் கொண்டிருக்கும். 16 க்கு மேற்பட்ட இலத்திரன்களை MX கொண்டிருப்பின் வடிவம் கோணலாக இருக்கும்.
மொத்த வலுவளவு இலத்திரன் வடிவம்
NO (5 x 2 - 6 - 16 நேர்கோடு
Not (5 <ು (6 X 2) - 1 = 16 நேர்கோடு (ஒரு இலத்திரனை இழக்கும்
CO 4 - (6 x 2) to 16 நேர்கோடு
NOz 5 - (6 x 2) = 17 கோணல்
NO- 5 + (6 x 2) - 1 = 18 கோணல்
(ஒரு இலத்திரனை ஏற்கும்)
SO 6 -- (6 x 2) = 18 கோணல்
SC 6 + 7 x 2  ை20 கோசைல்


Page 41
2. ΜΧς என்னும் சூத்திரத்தை உடைய
வளவு இலத்திரன்கள் தளமாகும். இவ் இலத்
( 70
அதிகமாயின் கூம்பு வடிவமாகும்.
NosBC SO CO2
Bos
Pсі, SO2SOC
3. мх, இல் 32 வலுவுள்ள இலத்
°十(6习3)+1=24 34 (7 x 3 a 24 6 “+ (6 x 3) — 24 24 - 2 4 (3 جلا 6) چه به °令(6×3)牛3 =24
5牛(7区3) ee: 26 st (6 : 3) + 2 - 26 **6* r7x2』=32
முகி வடிவைக் கொண்டிருக்கும்.
CCl SOCl. SO,ጓ- PCPO3SO
மூலக்கூறுகளில் 24 வலு assors LIL4 at a Laidb மூக்கோணத் திரன்களின் எண்ணிக் ை24 getb
வலுவளவு இலத்திரன் எண்ணிக்கை a garáb
தளமுக்கோணம்
தளமுக்கோணம் தளமுக்கோணம் தளமுக்கோணம்
தளமுக்கோணம்
கூம்பு
கூம்பு
ti.ibl
திரன்கள் காணப்படின் நான்
வலுவளவு இலத்திரன் எண்ணிக்கை ai La ab
4 ● (7 ×4) =32 6キ(6×2りキ(7×2)=32 6 -+- f6, x 4), «» 2 – з2 5 + (7 x 4) — 1 = з2 °令(6区4)十3=32 (6 х 2) Ф (6 х зy + 2 = з2
நான்முகி நான்முகி நான்முகி நான்முகி நான்முகி நான்முகி

(71)
ஒரு திரவம் முனைவத்திற்ன் உள்ளதா எனப் பரிசோதித்தல்,
ஒரு அளவி நீரினால் நிரப்பப் பட்டு திருகி திறக்கப்படும், பாயும் திேரவம்) நீர் அருவித் தொடருக்கருகில் ஓடி ஏற்ற முள்ள கோவைக் (நேர் ம மிறை) கொண்டு வரும்போது, நீர் (or on) அருவி செங் குத் து பாதையில் இருந்து விலகிக் கோலை நோக்கித் திரும்பும். இதைப் படம் காட்டு கிறது.
(ஏற்றமூள்ளகோல்) கோல் எதிரேற்றமாக இருந்தா லும் சரி. தேரேற்றமாக இருந் தசலும் சரி, இரு முனைவுகளும் தங்களைக் கோ லில் பக்கமாக ஒழுங்குபடுதிதுவதால் நீரி கோலை நோக்கி கவரப்படும்.
இப்பரிசோதனையில்,
(1) விலகலைக் காட்டும் திரவங்கள்
H2O, CHCls, CH3COCH3, CHaCH2OH, CHCHNH, CHCHBr, CHCH2Cl Curtair apatoga. 2) விலகலைக் காட்டாத திரவங்கள்
CC1, CS, பென்சில், சக்கர எக்சேன்.
இரு முனைவத்திறனின் பிரயோகங்கள்
மூலக்கூறுகளிள் அமைப்பு, இலத்திரன் செறிவு என்பவற்றை கிறிதல் பிணைப்பில் இறைநிரல்கள் பங்கெடுப்பதை நியாயப் த்ெதல் மூலக்கூறுகளின் தாக்குதிறன் பற்றி எதிர்வு கூறுதல் சில சேர்வைகளின் கரைதிறன், பெளதிக இயல்புவேறு பாடு என்பவற்றை விளக்கப் பயன்படும்,


Page 42
72 )
குறிப்பு- 、も
இற முனைவுத் திறனைக் குறிப்பதற்கு டெபே அலகு (0)
(Debye unit) பயன்படுத்தப்படும். இவ்வலகு 10-18 நி.மி.அ.சமி : (0,s,u cm) gas வரைவதுக்கப்ப்டும்
சில மூலக்கூறுகளின் இருமுனைவுத் திறன் (9) HF - I. 98; H — C1 — 1.03; H — Br — 0,79; H-I — 0. 38. முனைவுத் திறனைப் பயன்படுத்தி கட்டமைப்பை அறிதல் 1. MX2 என்னும் சூத்திரத்தை உடைய மூலக்கூறுகள் (a) முனைவற்றிருப்பின் வடிவம் "நேர்கோடு" (b) முனைவுற்றிருப்பில் வடிவம் "கோணல்" at th
CO2 epJš AGopa ags Gari. G-O abara, C - 60 LTLTTLLLLLTLTLLL STT tTT Te LOTL TLStStTTt eqeYTTTLECLa STE0L LLTLTTLLL வதால் முனைவுற்றிருக்கும். ஆனால் CO, இல் அளக்கப்பட்ட இகு முனைவுத்திறன் பூச்சியமாகும். இதனை CO2 ஒரு நேரான
மூலக்கூறு எனக்ககுதி இவற்றின் -ே O பிணைப்புக்கிளின் முனை as GoDA ஒன்றைஒன்று நீக்குகின்றன என விளக்கலாம்.
ό - α - ό
CO2 மூலக்கூறு கோணலாக இருக்க முடியாது காரணம் கோண லாக இருந்தால் இருமுனைவுத் திறனைக் கொண்டிருக்கும்.
HO மூலக்கூறைக் கருதுவோமாயின் கோ ண ல் வடிவமாக இருக்கும் இதனால் இரு முனைவுத்திறன் காணப்படும்.
so ”ܐܸܢܝܢ
I 腎/ ܀ܠ விளைவு இருமுனைவு உண்டு
இ, MX, போன்ற மூலக் கூறுகள்
(2) முனைவற்று இருப்பின் வடிவம் “முக்கோணத் தளம் (b) egaareyÁAú9gú9air allgauh ť"atku“

(75 )
BF மூலக்கூற்றை எடுக்கும்போது B, F என்பன வேறுவட்டி. மின்னெதிர் இயல்பைக் கொண்டிருப்பதால் BF முனைவுத்திறன் உள்ளது எனக் கருதுவோம். ஆனால் இதள் அளவிளப்பட்ட முளைவுத்திறன் பூச்சியமாகும். BF முளை வr க்கம் அற்றது. இதற்குக் காரணம், BF ஒரு தளச் சமச்சீர்க் கட்டமைப்பை உடையதாகும். இதனால் பிணைப்பு இருமுனைவுத்திறன் விளை வுகள் ஒன்றையொன்று நீக்குகின்றன.
ዷተቀቀ விளைவு முனைவுத்திறன் பூச்சியம்
令产
NH3, NPs 676î a6a7 Athy 6au g om GJ & Gasnraíârg-Dags arâd முனைவத்திறன் காணப்படும்.
جنگ
夕 福奏 , une M 82* ፭`ፍ፦ጶ* ঋ. விளைவு முனைவுதி
+ . به سه سانس است # திறன் உண்டு
- مسم "أ مسيع S- s ளைவு முனைவு
е (F A
LSS S TJL TLOTT LLLHH LLLLLLSS S TLLTT TTTLLTTLTT TTT LLLTT
75r (peratsh Abo. 19


Page 43
( 74 )
al€eA
பின்வரும் மூலக்கூறுகளின் வடிவம் பற்றி என்ன ഇിt?
shajbgjatr இருமுனைவுத்திறன்கள் தரப்பட்டுள்ளன. (1) NO2 * 0.4 D (2) PCI el 0.78D (3) cs = teau விடை
1) NO, Osroora apath. It prarah CSfSalvLru96âr gg
முனைவுAதிறன் பூச்சியமாகும். (2) PC கம்பு வடிவம் முக்கோளத் தளமாயின் இகுமுனைவுத்
திறம் பூச்சியமாகும். (3) CS Gopsmrdi? Sasra) Gasnraravīruár குேமுனைவுத்திறன் பூச்சி
ar grés. சில ஒட்சி அமிலங்கள். ஒட்சி அயன்கள், ஒட்சிகுளோரைட் டுக்களின் இலத்திரன் கட்டமைப்பு காபனின்கூறுகள்.
HCO HCO
Grabnrab sorgpkGair Alanidh (audi மையமாக)

(75 )
நைதரசனின் கூறுகள்
HNO No
5. Goon C b** ܨܵ-ܘܼ̈܊ մ. O \ ܝܗ 内。 CS 9.
தளமுக்கோணவடிவம் (நைதரசன் anmoutors) HNO NO
خه
* :్య'
பொசுபரசின் கூறுகள் HaPOa HPO
අළු: 安
கோணல் வடிவம் (நைதரசன் மையமாக)


Page 44
( 76 )
HPO4
PO3
o
SYNuo
he de не?” *ం శ*
223 ’ به ی 2 که
POC, కర్ణ va پڑھے Yağ نه ده . إي؟
Gerrasi Lura gronou, ADT எல்லா
6) Tib
HSO SO --
4.
e 2O Oο
岑 معر سعـ

C/
lao
ከ}ዲሞ *gsとで
9 宏
கந்தகம் மையமாக எல்லாம் நாள்முகி வடிவம்
HaSO SOశీe な*ぐ。
O e) Te” پایگاه
SOCl orక్క g.Je WY
கந்தகம் மையமாக கூம்பு வடிவம்
20


Page 45
( 78
குளோரினின் கூறுகள்
HCIO CIO
かふ" :öをや
S. 10 t R కశ్య تنگنان:
குளோரின் மையமாக நான்முகி வடிவம் HClO
ClO
ど ኋ‛ ^గిe
織 Of AO dw OSo
குனோரின் மையமாக கூம்பு வடிவம்

( 79 )
SAQ I 1
1) பின்வரும் எம் மூலக் கூறுகளில் நிதந்தர இருமுனை
காணப்படும்?
a) GeH. b) ICI c) siF. d) CHCl e) Co. இ) பின்வரும் மூலக்கூறுகள் இருமுனைவு அற்றவை எவை?
இவற்றின் வடிவம் என்ன?
3) பின்வரும் எச்சேர்வைகளில் ஐதரசன் பிணைப்புத்
தோன்றும்
(a) H. SO (b) CH OH (c) CH, CH, NH
(d) CH O w CH se) CF. (f) CHs
SAQ 12
நீரின் பிணைப்புக் கோணம் (105) பற்றிய இருமானவரி களின் கருத்து கீழே தரப்பட்டுள்ளது.
மாணவன் A நீரின் பிணைப்புக் கோணமானது 90° இல்
இருந்து 105° ஆக விரிவடைந்ததாகும். மாணவன் B நீரின் பிணைப்புக் கோணமானது 109" இல்
இருந்து 105° ஆக சுருங்கியதாகும்.
1) A, B என்பவரிகள்தமது கருந்துக்களை எவ்வாறு விளக்கி
இருப்பாரிகள்
11. A, B என்சாரிகளில் எவரின் கருத்து சரியானதென நீர்
கருதுகின்றீசி இதற்கான ஒரு ஆதாரம் தருக.
SAQ 13
பின்வரும் ஒட்சி அமிலங்களின் கட்டமைப்புக்களை வரைக 1) HMno, 2) HCrO. 3) HCr2O7 4) HBiO 5) SO 6) HPO, 7) H.S.O., 8) HS2O 9) H2Ꮪ,Ꮕg
SAQ 14
பின்வரும் ஒட்சி குளோரையிட்டுக்களின் கட்டமைப்பை GA 6997ás. 1) CrO2 Cl2 2D SO OEC 8) HPOC 4) Cl2O 5) MinCIO


Page 46
( 80 )
afarrakecess)
..) கொதிநிலை HO D CH CH OH > C2H - O - CH s
2) GarrS faapav H2S  AlCls > SiCl4
5) SiO2 அறை வெப்பநிலையில் உருகுநிலை கூடிய திண்மம்
ஆனால் CO2 ஒரு வாயு
6) a (röffGOD av CaO > NaCl
7) DG55466opav NaCl > MgCl2
8) se (55.5lapso MgO > Na2O
9) குழுக்கோஸ் நீரில் நன்றாகக் கரையும்
பரிவு வலுவளவின் அடிப்படையில் பென்சிலின் அமைப்பு பின்வருமாறு குறிக்கப்படும். wm
H H
.
பரிசோதனை முடிபுகளின்படி பென்சீலில் உள்ள எல்லா -ே C பிணைப்பு நீளங்களும் சமனாதம். (1.39° A) மேல் காட் டப்பட்ட 1, 11 சான்னும் அமைப்புக்களை பென்சின் கொண்டி ருப்பின் இரண்டு வித்தியாசமான பிணைப்பு நீளங்கள் பெறப் ULáQuáše5b. (C - C = 1.5 4° A; C = C assa l. 34° A; GL y 6ão é னில் உள்ள C-C பிணைப்பு நீளங்கள் C - C ஒற்றைப் பிணைப்பு நீளத்துக்கும், இரட்டைப் பிணைப்பு நீளத்துக்கும் இடையில் காணப்படுவதால் பென் சீனி ன் உண்மையான அமைப்பு, அமைப்பு 1 க்கும் 11 க்கும் இடைப்பட்ட பரிவு நிலையில் உள்ள ஒன்று எனப்படும், இது பின்வருமாறு குறிக்கப்படும்.
 

( 81, )
மூலக்கூறு ஒன்றை விபசிப்பதற்காக
எழுதப்படும் கட்டமை ப் புக் கள்
H H s.Siyaboj. I, II 6T6ã7 uø7) ossa GDuaLuar
கக் கருதப்படுவதில்லை. அதாவது
இவை மூலக்கூறின் இலத்திரன் சரம்
ኩ፥ பலையே காட்டுகின்றது இம்மூலக்
VN கூறுக்கு ஒரு உண்மையான தனிக்கட்ட
t மைப்பு மட்டுமே உண்டு. ஆனால்
இதனை வழமையான பிணைப்பு வரை படத்தினால் விபரிக்க முடிகாது.
ஒரு தனி இரசாயன வகையைக் குறிப்பதற்காக இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கட்ட மை ப் புச் சூத்திரங்களை இணைக்கும் இம்முறை "பரிவு" முறை எளம்படும்.
ஒரே அனுக்களைக் கொண்ட ஒரு மூ  ைக் கூறில் அல்லது அயனில் அணுக்களின் நிலைமாறாது இருக்கும்படி (ஒரு இலத்தி ரன் சோடியை அணுவில் இருந்து பல்பிணைப்பு ஒன்றின் ஆக்க கத்துக்கு அல்லது பல் பிணைப்பில் இருந்து அணுவுக்கு மூற்றாக மாற்றுவதன் மூல ம்) பல அமைப்புக்களைத் தருவிக்கலாம், ஆனபோதிலும் இதன் உண்மையான அமைப்பு இவை அனைத்தும் கலக்கப்பட்டு உருவாக்கப்பட்ட ஒன்றாகும் இது பரிவு எனப்படும் ,
a6�ab i CO2
"O —— C sm= Oʻ* <-—-> O c=a C = O <-—> Ot == C — Ot
C = O பிணைப்பு நீளம் 1, 24 °A. ஆகவே CO2 இன் பிணைப்புநீளம் 1,24  ை2 = 2.48°A ஆக இருத்தல் வேண்டும் பரி சோதனைப்படி CO இன் பிணைப்பு நீளம் 2.32 °A எனவே CO இன் உண்யைாள அமைப்பு மேற்காட்டப்பட்ட அமைப்புக்களில்
பரிவு நிலையில் உள்ள ஒன்றாகும்.
21


Page 47
82 )
mOsbj 2
CO- seUacht தள முக்கோண வடிவம் பிணைப்புக்கோணம் 120
CO” squaflatr Luffaaantomu
P
's > ܠܪܡܬܪ̈ܓ9 。鬣 ଝର୍ଝିତ હેરી
C = O பிணைப்பு நீளம் 1249 A, C , O பிணைப்பு நீளம் 1.43°A ஆகும். ஆனால் Co-- அயலில் உள்ள எல்லா C - ெ பிணைப்பு நீளங்களும் சமனாகவும் 1.31°A ஆகவும் காணப்படும். ஆகவே 0ே"- அயன் பரிவு நிலையில் காணப்படும்.
 
 

( 89 )
A<>dh f 3
NO" Jousích uflanců
e O -్క్య
JoeHdbn)59
* _、。_为 ” e
*
CO2-, NOs ayaanvasoffléây rafavaeuadd Gav Sov6âvasarfláàr 9fll-thearts-A) a géiredudaráid sráideoir C - O 19easarthu, N - O பிணைப்பு நீளங்களும் சமன்.
S.A.Q வினாக்களுக்கான விடைகள்
SAQ மிகவும் தாழ்வானது என்பதே சரியானது.
g5ess ausir Na'* Deir erAnib 1.6 x 10-1°C safl sass Cl- géð ஏற்றம் 1.6 x 10-19C. இவ் வேற்றங்கள் மிகவும் சிறியவை இவற்றுக்கிடையே உள்ள நிலை மின் கவர்ச்சி விசைகள் TTTT0TT TSS S SSLLLT qLTLLLLLT L L L T T S S TTS LLLLL LL0 T L0TL கம் உருவாகும் இங்கு நிலைமின் கவர்ச்சி விசைகள் உயர்வாகம்) உதாரணமாக இரு சி நி ய காந்தங்களை ஒன்றோடுஒன்று இணைத்து வைப்போம், சிறிய விசை ஒன்  ைறக் கொடுகிது இவற்றைக் வேறாக்கிப் பிரித்து எடுக்கலாம். இது போன்ற 100 காந்தகிகள் ஒன்றோடு ஒன்று இணைந்து இருக்குமானால் இதில் இருந்து ஒரு காந்தத்தைப் பிரித்தெடுப்பது கடினமாகும் என்பதை இலகுவாக உணரலாம். அது போன்றே Nat. Cl" என்பன தனி அயன்களாக இணையும் போது இவற்றுக்கிடையே உள்ள நிலை மின் கவர்ச்சி விசைகள் குறைவாகவே இருக்கும். கோடிக்கணக்
கான அயன்கள் இணைந்தே ஒரு வலிமையான அயன் சாலகம் உருவாகும்,


Page 48
e� Ab MGQ I s»b MCQ 2
ned MCQ 3
S2-«» db MCQ 4
a-ash MCQ 5
MCQ 6
MCQ 7
( 84 )
வி,ை 8 சரியானது (V, X) விடை 2 சரியானது (V, V, x)
சில பங்கீட்டுப் பிணைப்புக்களும் (HCI/NH) நீரில் மின்னைக் கடத்தும்.
விவை 3 சரியானது (V, x) தின் ம நிலையில் அயன்கள் அ சைவ ற் ற நிலையில் பிணைக்கப் பட்டிருக்கும்.
விடை சரியானது (W, vʻ, Ꮙ) (நீரில் மின்னைக் கடத்துபவை மின்பகு பொருட் கள் எனப்படும்)
விடை 2 சரியானது (V, V, X) பங்கீட்டு வலுச் சேர்வைகளும் நீரிற் கரையாைம்
விடை சரியானது.
விடை 2 சரியானது. (V, V, x) Na (g) salair raisa Nat(g) gaya S569 ADGAunresvg
சக்தி குறைந்தது கூடிய உறுதியைக் கொண்டிருக்கும்
(கூடிய விளக்கத்துக்கு பக்கம் (5) C பகுதியை வாசிக்கவும்)
SAQ 2: திண்மநிலையில் மின்னைக் கடத்தாது. உருகிய நிலை
யில் மின்னைக் கடத்தும்,
H H - P - P - H DP 1 ܣ݂ܒ
SAQ 3
H - P - P - H
SAQ 4 எழிய மூலக்கூறில் கொசுபரசின் வலுவளவு 3 எனவே
PH2 மூ. க. சூத்திரமாக முடியாது. பொசுபரசின் வலு வளவு 3 ஆகவும் ஐதரசனின் வலுவளவு 1 ஆகவும் இருப்வதற்கு இரண்டு பெரசுரரசு அணுக்கல் இணைய வேண்டும். ஆகவே மூ, கூகு PH அமைப்பு.

SAQ 6:
SAQ 7
SAQ 8
SAQ 9
22
( 85 )
H~ . H
P. PC 中イ H
(a) Na -- s2PBS1 i ardirph syanounůy /n- 7 249 SoPo ஆதலால் ஈற்றொழுக்கு இலத்திரனுக்கு சுயாதீனம் அதிகம் / குறைந்த சக்தியைக் கொடுத்தே இவ்விலத்தி pré8æansnt') tinruð Gar fæJortb)
(b) 3 இலத்திரன்களும் சுயாதீன மானவை / கூடிய சுயாதீன இலத்திரன்கல் மின் கடத் த லில் ஈடுபடும் சக்தியைக் கொடுத்து (மி.இ.வி) இவ்விலத்திரன் சனைப் பாயச் செய்யலாம்.
(c) ஒரு சோடிய அணு ஒரு சுயாதீன இலத்திரன்களை மட்டும் உலோகப் பளிங்குக்கு வழங்கும் / பெரிய பருன்/ பெரிய பருமன் உள்ள அமைப்பு அலகுகள் குறைந்த எண்ணிக்கை உள்ள சுயாதீன இலத்திரன்களால் இணைக்கப்படும் / எனவே உலோகப் பிணைப்பு வலிமை egetPADRN.
(d) ல் ஒழுக்கு இலத்திரன்களும் சுயாதீனமானவை சிறிய வருமன் / உலோகப் பிணைப்பு வலிமை உயர் வானது.
விடை பக்கம் (29) உதாரணம் 22 ஐப் பார்க்கவும்.
(s (es) (a) NaCl தொருங்கும் / வலிமையானது (b). Fe தகடாகும் / வலிமையானது (c) SiO2 ரொருங்கும் / மிக வலிமையானது (d) O - பாதிப்பு இல்லை (2) மின் எதிர் இயல்பு O>S/H20 கூ டி ய அளவு
முனைவாக்கப்படும் / அயல் மூலக்கூறுகள் ஐதரச er
faparu T 6âd gabaurås"LuGh. (b) HF இல் அயல் மூலக் கூறுகள் வலிமையான H osüar இணைக்கப்படும்.பக்கம் 37,41 umrfi d56 (c) பக்கம் (36) பார்க்கவும்.


Page 49
( & 6 )
SAQ 10 (1) (a) B > A > G (b) A > C dB
(2) கொதிநிலை 2, A 3 இல் N - H பிணைப்பு கூண்டு அயல் மூலக் கூறுகள் ஐதரன் பிணைப்பை
ஏற்படுத்தும்.
miksub 45 SAQ : MCQ saunLaG6ir.
SAQ: MCQ 27
1) 3 f) 4 3) 5 4) 2 SAQ t MGCQ 28
l) 2 e) 5. 8) 4 SAQ : MGQ 29
1) 4 2) 5 ) 3 4) 2 5 6) SAQ I MCQ 30
1) 4 ) SAQ I MCQ 31
1) 1 2) 4 3) 3 4 5 5) SAQ I MCQ 32
I) 4 2) .. ). 2 4) 5 5) 4 6) 5 SAQ : MCQ2 33
l) 4 2) 8) 8 : 4) 8
8) 4) 2 5) 4 6)
வி.ை (4) இன் வினாவில் உறுதியான பங்கீபீல்டு வலுப் பிணைப்பு என்பதை உறுதி கற்ற பங்கீட்டு வலுப் பிணைப்பு arar atrfðfoot.
SAQ I MCQ 34
3 2) 4 8 is
SAQ I MICQ 35
I) a 2) A 8) S 4) 4 5) 6) 5 7)

87 p.
SAQ 13
(1) : (2)
O - H O
R 0 == H — O — Cr 0 ܣܒ Mn ܫܒ 0
O O - H
(8) (4)
O O O
t H - O - Cr - O - Er - 0 - H H - O - Bi
(6)
O O o R - ܕS ܠ*“" н - о H- 0 - F-၀-r-0-H
O - H O - H
(7) (8)
O O S
H - O - S - O - S - (G) - I H - O - S = O
O O O - H
(9)
G) Ο
H - O - S - O - O - S - O - H
O Ο


Page 50
SAQt 14
(1)
O
Cl - Cr - O
Cl
(5)
O
H - P - C
C
(5)
C
O = Mn
O
SAQt il
(1) ICI, CHCl
(2) Cாே - தான்முகி
CS - நேர்கோடு
8
CC12 - நேர்கோடு BF - முக்கோணத்தளம் (8) H2SO4, CH3OH, CH3CH2NH z
(2)
O H Cl - S s O
O - H.
(4)
C
O = C O
O

( 89 )
பயிற்சி வினாக்கள் (MCQ) இரசாயனப் பிணைப்புக்கள்
(1) ஒரு தனிப்பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்புப் பற்றிய தவறான
கருதிது எது?
.
2。
S.
d
5.
இரு அணுக்களிடையே ஒரு சோடி இலத்திரன்களைப் பங்கீடு செய்வதனால் உருவாக்கப்படும். ஐதரசன் குளோரையிட்டு மூலக்கூறில் ஐதரசன் அணு வையும் குளோரின் அணுவையும் இணைக்கின்றது. எதேனிலுள்ள C - G இணைப்பு, எதீனிலுள்ள C - C பிணைப்பிலும் நீளமானது. அமோனியம் குளேரையிட்டில், NH4 தொகுதியையும் C அணுவையும் இணைக்கிறது. உடைப்பதற்குச் சக்தி தேவையாகிறது.
(2) ஐதரசன் அணுக்கள் பின்வரும் எதனை உருவாக்க மாட்டாது
1.
2.
ماله .
பங்கீட்டுவலுப் பிணைப்புக்கள். மின்வலுப்பிணைப்புக்கள்.
ஐதரசன் பிணைப்புக்கள் A பிணைப்புக்கள் நீரேற்றப்பட்ட புரோத்திரன்கள் (HO*)
(3) 3 (சிக்மா) பிணைப்புக்கள் பற்றிய தவறான கருத்து எது?
(4)
.
நீர்
l.
یکم
23
பங்கீட்டுப் பிணைப்புகளாகும் ஒழுக்குகளின் நேர்கோட்டுப்டிைவினால் ஏற்படுத்தப் tubula. எதேனிலுள்ள காபன் அணுக்களை இணைக்கின்றது. மெதேனிலுள்ள காபன் ஐதரசன் அணுக்களை இளைக் கிறது. இலிதியம் ஐதரைட்டிலுள்ள இலி தி யம், ஐதரசன் அணுக்களை இணைக்கிறது. மூலக்கூறுகள் பற்றிய பிழையான கருத்து எது? பணிக்கட்டியிலுள்ளவை, ஐதரசன் பிணைப்பினால் இணைக்கப்படுகின்றன. முனைவுடைய பங்கீட்டுப் பிணைப்புகளாலானவை. i Sillarnasausau-lâg HisO'f, OH- a uair as aer as. (sa trá கல்கூடியன. நேர்கோட்டு வடிவமுடையது அறைவெப்பநிலையில் திரவம்.


Page 51
《份
(6)
(7)
( 90 )
பின்வரும் கூற்றுக்களில் பொய்யானது எது? வ அயன் சேரிவை ஆவியாகும் பொழுது அரயன்பிணைப்பு
உடைகிறது. ச, பகிகிட்டு வலுச்சேர்வை ஆவியாகும்பொழுது பங்கீட்டுப்
பிணைப்பு உடைகிறது. 3. சில பகி கீட் டு வலுச்சேரிவைகளின் நீர்க்கரைசல்கள்
மின்னைக் கடத்தும், . 4. அயன் சேர்வைகள் அறைவெப்பநிலையில் அயனிகளினா
லான இராட்சத சாலத்திலேயே இருக்க (pigttysh 8. வலிமை கூடிய அயன் பிணைப்புக்களை அறைவெப்ப நிலையிலேயே நீர்மூலக்கூறுகளினால் உடைக்க முடியும்.
சிக்கலயன்கள் உண்டாகையின், தனிச்சோடி இலத்திரன் கனை வழங்க் முடியாதது எது?
1 ) H, o 2) CN- (3 NH+ 4) NH, 5) CH, NH,
பின்வரும் எம் மூலக்கூறில் இரு அடுத் தள்ள பங்கீட்டுப் பிணைப்புகளுக்கி.ை ப்பட்ட கோணம் மிகவும் சிறியதாக இருக்குமென எதிர்பார்க்கலாம்:
1) BeC, 2) BF, 3, CCI, 4) NH, 5) OH.
r) NaF ob Mgo o k ஓசே பளிங்கு அமைப்பையும் ஒரே
s9)
அயனிடைத் துரத்தையும் கொண்டிருந்த பொழுதிலும்
அவற்றின் உருகுநிலைகள் முறையே 992° C, 2640 C.sgs.
இவ் வெறுபாட்டிற்குரிய முக்கிய &SITp7aerarte;
'/ NaF ஆனது MgO ஐ விட குறைந்த அயன் தன்மை
26tt-Clugs
2. MgO ஒரு அசுர பங்கீட்டுச் சேர்வை
ச, Mg உம் O2 உம், Ne ஐயும் F2 ஐயும் விடி கு  ைற ந் த
தாக்குத்திறன் உடையவை.
சி. Nக ஆனது Mga sa கூடிய மின்னெர்த்தன்மையும்,
F ஆனது O விட கூடிய மின்னெர்த்தத்தன்மையும்
is 6.67. ,ே MeO இரு ஏற்றமுடைய அயல்களைக் கொண்டது.
Na" ஒரு ஏற்றமுடைய அயன்களைக் கொண்டது. பூச்சிய இருமுனைவுத் திருப்புதிறனுடைய சேர்வை எது?
) HCl 2) HO 8) NH 4) CH2Cl2 5) Co.

(10)
(11)
(12)
( 91 )
நேரிகோடு அமைப்புடைய மூலக்கூறு எது?
1) GHs (22)CH 3) C1,O 4) o, 5) SO பின்வரும் எச்சேரிவையில் சகல அணுக்களும் ச ட த் துவ வாயுவின் அமைப்பையுடையன. 1) Fecl, e) CuSO 3) MnO, ) Cao 5) NO. ஒரு திண்மச்சேர்வையின் பின்வரும் எவ்வியல்புகள் அதில் அயன் பிணைப்புகள் உண்டு என்பதை முடிவாக உறுதிப் படுத்தும். ' 1) பளிற்கானது 2) நீரில் வரையும் கு) உருகிய நிலையில் மின்னைக் கடத்தும் 4) நீர்க்கரைசலில்
மின்னைக்கடத்தும் 5) உயரி உருகுநிலை உடையன.
(19)
(14)
(16)
7)
(8)
(19)
பின்வரும் எப்பதார்த்தம் திண்மநிலையில் உள்ள்பொழுது அணுக்கள், அல்லது மூலக்கூறுகள் வண்டவால் கவர்ச்சி விசைய்ால் இணைந்து காணப்படும். 1) Al Z). CH-OH 8) SiO, 4) HO (6)CC). பின்வரும் எது பங்கீட்டுவலுச்சேர்வையாகும்.
JJ SO, 2) CrO 5) Mn2O7 4) PbCl
5 மேற்கூறிய எல்லாம்
பின்வருவனவற்றில் உருகுநிலை கூடியது எது?
) NaCl e) SiF 3) MgO 4 H.O 5) I SF இல் F - S - F பிணைப்புக்கோணம் 7 ) 90° 2) 60° 3) H 0° 4) 9o o aeth 60° soti 5), 120° XeF இல் அணுக்கள் அடுக்கப்பட்டிருக்கும் விதத்  ைத ப் பின்வருவனவற்றில் எது சரியாக விபரிக்கிறது? 1) நேர்கோடு 21 சதுரத்தளம் (s) நான்மூகி 4) எண்பக்க வடிவம் 5) முக்கோண இருகூம்பகம் அமோனியம் அயனில் உள்ள NH பிணைப்புக்கோணம் 1) 90 2) 104° 30 (s) 109°28' 4) i 12° 15 5) 120°
பின்வருவனவற்றில் ாது, திண்ம நப்தலீன் மூலக்கூறுகளுக்கு இடையே உள்ள பிணைப்பு விசைகளைத் திருத்தமாக விபரிக்கிறது?
1) பங்கீட்டுப் பிணைப்பு விசைகன். 2) இருமுனை இருமுனை இடைத்தாக்கங்கள் 3) வண்டவாலரில் விசைகள்


Page 52
4) o)
( 92 )
égua Lapal 6lapsrasáb. தனிச்சோடி இனத்திரன்களை வழங்கள்
(0ே) பின்வருவனவற்றில் எது அயடீன் பளிங்கின் கட்டமைப்கை
மிகத் திருத்தமாக விபரிக்கின்றது?
s தனிமூலக்கூறுகள் 2) 56of sygyását
3) 5)
இராட்சத மூலக்கூறுகள் 4) பல்பகுதியம் வியன் தன்மையுடையது.
21) RX என்னும் அல்கையில் ஏலைட்டு உலர் ஈதர் கரைப் anrødflóð Mg s-t-ár smás gp4)gy (R-Mg-X) &sósurnr." ugsir சோதனைப்பொருளை விளைவாக்கும். இக்கரைசல் மின் னைக் கடத்தியது மக்னீசியம் அனோட்டு, கதோட்டு ஆகிய இரண்டை நோக்கியும் அசைந்தது அவதானிக்கப்பட்டது. இவ்வவதானத்தை மட்டும் ஆதாரமாகக் கொண்டு கரை சலில் கிறிநாட்டின் சோதனைப்பொருளின் இருக்கையை எது திறமையாகக் காட்டுகிறது.
1) 4)
R-Mg-x 2) RMg+x- 3) R+MgxR2Mg-Mg2 5) RMg* - RMgX) -
(22) XC என்னும் சூக்திரம் உடைய குளோரையிட்டுக்களினதும் பின்வரும் விவரங்களில் எது ஒரு கூட்டம் 11 மூலகக் குளோ ரையிட்டினது ஆகும்?
1)
2)
8)
4)
5)
(AB) H2 I)
வெண்திண்மம், உருக நிலை 280° C. கொதிலை 304°C ஓரளவு நீரில் கரைந்து மின்கடத்துத்திரன் குறைந்த நடுநிலையான, நிறமற்ற கரைசலைக் கொடுக்கும். வெண்திண்மம், உருகுநிலை 815° C. நீரில் கரைந்து நன்றாக மின்கடத்தும் பச்சைநீலநிறக் கரைசலைக் கொடுத்தது. சிவப்பு நிற திரவம், கொதிநிலை 59° C. நீரில் கரை யாது, ஆனால் நீரில் இலகுவாகப் பிரிகை அடையும். வெண்திண்மம் உருகுநிலை 672° C. நீரில் கரைந்து மின்கடத்தும் பச்சை நிறக் கரைசலைக் கொடுக்கும். வளி யில் திறந்து வைக்கும் போது கரைசல் அடர்த்தியாகும் வெண்திண்மம் உருகுநிலை 875° C நீரில் கரைந்து நடுநிலையான, மின்கடத்தும் திறனுடைய, நிறமற்ற கரைசலைக் கொடுக்கும். t மூலக்கூறுகளுக்கு இடையேயுள்ள பிணைப்பு வண்டவால் கவர்ச்சிவிசை )ே ஈதல் பங்கீட்டுப் பிணைப்பு 3) அயன் பிணைப்பு 4) பங்கீட்டுப் பிணைப்பு 5) உலோகப்பிணைப்பு

( 93 )
(24) ஈதற்பிணைப்பைக் கொண்டிராதது எது?
) PHBF, 2) PHAI PCls 4) NHt 9ڑھیے H2SO4 (25) பின்வரும் 4 வகையான பங் & பல் டு வலு ஐ தரைட்டுக்கள் CH, NHa, HO. HF என்பவற்றில் ஐதரசன் பிணைப்பால் அறைவெப்பநிலையில் திரவங்களாகக் காணப்படுவது.
3) HF ou "Gub 4) எல்லாம் 5) CH மட்டும்
26 - 45 வரையுள்ள வினாக்களுக்கான விடை கள் கீழே தரப் பட்டுள்ளன. மிகச் சிறந்த விடையைத் தெரிக:
( 1) (2) f3) (4) 5) : a, b b, с с, а d, a வேறுசேர்மானம்;
grd «Ff3 &Ffl Fif
46. பின்வரும் எம் மூலக்கூறுகள் அல்லது அயன்கள் நான்முகி
வடிவத்தைக் கொண்டிருக்கும். a) CH b) CO, c} XeF4. ց» NH** 27) பின்வரும் எம்மூலக்கூறுகள் அல்லது அயன்கள் முக்கோணத்
தனவடிவத்தை உடையன. | a) SOs?" by NO3- vé) CO3−" đ) PCla (28) நால் அமோனியம் செப்பு 1 சல்பேற்றிலுள்ள மூக்கிய
அயன்கள். *)、Cu++ b) NH+ c) SO42- d) Cu(NHց՝ «Դ* (29) மூலக்கூறுகளுக்கிடையே புரோத்தன் பாலம் (ஐதரசன் பிணைப்பு) ஏற்படுத்தப்படுவதனால் மூலக்கூறுகள் சேர்க்கை யடைவது பின்வரும் எதற்குக் காரணமாகிறது. a) NH, இன் உருகுநிலை PHg இலும் உயர்வானது. b) H2O இன் உருகுநிலை H2S இலும் உயர்வானது. )ே HB இன் உருகுநிலை HCI இலும் உயர்வசனது d) H1 இன் உருகுநிலை HB இலும் உயர்வானது 30) மின்னைக் கடத்துபவை.
a) NaCl (s) b) NaCl (1) c) Na (s) dj HCl (1 ) 2ே) உயர்ந்த உருகுநிலை உடைய சேர்வைகள்
a) RbCl, b) AlCl3 c) Gao awgráð d) a Gawé 24 w


Page 53
C 94
(32) எளிய பங்கீட்டு ஐதரையிட்டுக்கல்
a) கூட்டம் IV, V, V, VII முலகங்களால் உருவாக்கப்படும் b) காபன் கூட்டத்தால் உருவாக்கப்படுபவை நான்முகி
அமைப்பை உடையன )ே நைதரசன் கூட்ட தி தா ல் உரூவாக்கப்படுபவை கூம்பு
வடிவானவை, d) ஒட்சிசன் கூட்டத்தால் உருவாக்கப்படுபவற்றில் H2O
இன் கொதிநிலை கூடியது. (38) பளிங்கு RbC என்பது
இ) மின்பகு பொருள் b) குறைந்த உருகுநிலையுடைய மூலக்கூற்றுதிண்மம் c) மின்கடத்தும் திண்மம் )ே இலகுவில் நீரில் கூட்டப்பிரிவுறும் பொருள் (34) பின்வரும் எக்கூற்று/கூற்றுக்கல் எப்பொழுதும் உண்மை
Lurrøcws/a2_advGDuo aurrear 60Ga a) அயன் சேர்வைகள் இராட்சதசாலக அமைப்புடவை b) பங்கீட்டுச் சேரிவைகள் எளிய தனிமூலக்கூறுகள் e) பங்கீட்டுச் சேர்வைகள் நீர் கரைசலின் மின்னைக்கடத்
A. d) அயன் சேர் வை கள் உருபெநிலையில் மின்னைம்
கடத்தும். (35) பணிக்கட்டியில் உள்ள பிணைப்பு வகைகள்.
a) அயன் பிணைப்பு b) பங்கீட்டு வலுப்பிணைப்பு c) ஐதரசன் பிணைப்பு d) சதற் பிணைப்பு (36) CuSO. HO இல் உள்ள பிணைப்புக்கள் எது/எவை
2) அயன் பிணைப்பு ர்ே) பங்கீட்டு வலுப்பிணைப்பு e) ஐதரசன் பிணைப்பு )ே ஈதற் பங்கீட்டு வலுப்பிணைப்பு
37) MgCl2, 6HO இல் உள்ள பிணைப்புக்கள் எது/எவை?
A) அயன் பிணைப்பு ம்) ஈதல் பங்கீட்டு வலுப்பிணைப்பு C) பங்கீட்டு வலுப்பிணைப்பு 4) ஐதரசன் பிணைப்பு (38) பின்வரும் எம் மூலக்கூறு/கூறுகள் நிரந்தரமான முனைவுத்
தன்மை அற்றவை. a) Ge H. b) Cl c) CH2Cl2 Á) SiF4 -89) பின்வரும் எதில் ஐதரசன் பிணைப்புக் காணப்படும்?
a) CHOEH b) H2SOs c) . ÇsH3OH d), HCOOH

( 95 )
(40) அறை வெப்பநிலையில் ஐதரசன் பிளணப்பைக் கொண்டி
ருப்பவை
a)
NH, b) H, o c) HF d ) HI
(41) நான்முகி அமைப்பை உடையன எது / எவை?
a)
BF- CF c) SF d) H,OᎭ
(42) என்னும் வடிவத்துக்குப் பொருத்தமற்ற கூறு எதுஎவை?
O
a) BF b) CO os ܘܠ
c) SO2 g) HO
(43) பின்வரும் எம் மூலகம் | மூலகங்களின் பிணைப்பு இலத்திரன்
களின் ஓரிடற்பாடற்ற தன்மை காணப்படும். w) Cu (b) S (c) வைரம் (ர்) பென்சிற்கரி
(44) காபன் அணுவின் இலத்திரன் அமைப்புக்கள் கீழே தரப்
பட்டுள்ளன.
It || 1 || | | | | | | | | | | |
IS
2S P 1S 2S 3P 1. தரை நிலை 2. அாகுட்டிய நிலை
இது பற்றி பின்வரும் ளக்கூற்றுக்கல் சரியானது/சரியான?ை
a)
b)
(45)
c)
d
தரைநிலையில் காபன் இரு பங்கீட்டு வலுப்பிணைப்புக்
களை மட்டும் உண்டாக்கும். அருட்டிய நிலையில் காபன் 4 பங்கீட்டு வலுப்பினைப் புக்களை மட்டும் உண்டாக்கும். அருட்டிய நிலையில் காபன் ஒரே தன்மையான கீ பகி கீட்டு வலுப்பிணைப்புக்களை உண்டாக்கும். CF இன் வடிவம் சதுரத்தளம்
பின்வரும் எப்பரிசோதனை அவதானங்களுக்கு ஐதரசன் い பிணைப்பு ஒரு வலுவுள்ள விளக்கம் ஆகும்.
a)
b)
e)
d)
மின்புலத்தின் ஊடாக எதனோல் அருவி (Jet) செலுத் தப்படும் பொழுது திருப்பப்படும். CH, CH2 CH2 CH CI 6àY Qasr Safavoav (CH)-C-Cl இன் கொதிநிலையிலும் அதிகமாக இருத்தல். பென்சீன் கரைப்பான்ல் எதனோயிக்கமிலத்தின் மூ  ைக்
கூற்று நிறை 129 நீரில் பராநைத்திறேஈ பீனோலின் கரைதிறன், ஒதோ தைத்தோ பீனோவின் கரைதிறனிலும் அதிகமானது


Page 54
96)
46 - 75 a syng
1 2 3 5 கூற்று 1 சரி કfી s பிழை பிழை கூற்று சரி सी பிழை சரி பிழை
விளக்கம் விளக்கம்
உண்டு 1 இல்லை
கூற்று (46) BF மூலக்கூறு முக்கோண
தளவடிவமானது. (47) PCl3 ág či Gstřátsch Gaumig G6aDen aqub as GOopráF6âd மின்கடத்தாது. 48) SO2 (OH)2 FFgtu626v) eypQ)uofr
கம். 49) தூய அமிலங்கள் மின்னைக்
கடத்துவதில்லை.
(50) PClto நீர்க்கரைசல் só sãir
னைக் கடத்தும்.
(51) நைதரசன் ஆகக்கூடியது 3 பங்கீட்டுப் பி  ைண ப் பு களை மட்டும் ஏற்படுத்தும் (த2) NaCI உயர் உருகுநிலை உடையது ஆனால் CC4
கொதிநிலை குறைந்த திரவம்.
(53) எதனோல், நீருடன் கலக்
dвпTфЈ.
(54) , CC இல் கரையும்
கூற்று 11 BF இல் 3 பங் கிட் டு ப் பிணைப்பு உண்டு. PC ஒரு பங்கீட்டு குளோ ரையிட்டு.
SO2(OH)2 g)d) g)G5 -O-H பிணைப்பு உண்டு அவற்றின் ஐதரசன் அனு விற்கும் மற்றைய பகுதிக்கும் g6OL-Guq6itor Luñ8u" Gó பிணைப்பைத் துண்டிக்க நீர் மூலக்கூறுகள் இல் லா த த னால் HO+ அயன் கள் உண்டாவதில்லை. PClio 3 ców to b PCIt PCல்"என்னும் அயன்களைக் கொண்டிருக்கும். நைதரசனின் வலு ஒழுக்கில் ‘d’ இலத்திரன்கள் இல்லை
NaCI அயன் பி  ைன ப் பு Garnróão CCl4 Lu rằì G L (9 வலுப்பிணைப்பு.
எதனோலின் அடர்த்தி நீரி
லும் கூடியது. 1CCI இரண்டு முனைவரக் éstb. a dazar.

97 )
(5) práhad segs avaola
aozado Carabvgg>ħ.
(Ud) CFA Gamosapag egoADAAs
திரவம்.
(7) 6parib appuanrreur acpg
நிலை கூடிய உலோகம்.
(38) asábálub svou (9. sypy faafuub Jimraouia-O Gová Luar folsł swä Gaugudaaral at apaw ay as ano at A கொடுக்கும்.
(59) CC Sopravià, e our 7 Ab PbC)4 algesape apav Sailovuob
(SO) CO2 triřAseanograpá) ausê7 fabr
as-b
(6 t) us&as a vaunrttag G993 de asn7ysydd a Big Ru agestisado alapLuay.
(f) N Ass mr dar , u Alb 6 A, GB9 ) $soswiðrgés Guad srAa (95 fs.
(3) NH syears/Traur aut Qarvisionpayoutus,
(64) CO, gpaarayaspdb. A
ADo
(65) a.l.- IA apassaarers
Sad ayusir Cortifaoenvapaueavad OsvОégè
(ss) PH, gdê Q as FT SO A ono av NH gub ayath. 25
egysasala Opitásrrars „ader eflóanesu" somrð Lyasador Appravde apsaurðuvdb
)opasswAaBoG 9b. C-, Slapauruba en en op 68 OgapADAAsg.
ao os pris se a aaacao
aoGiraráðg uadiêeg pAêA gið eð0As Gáed
as diò fà u 6 aparaDaggyúih Jay Seyffafdauð fra DLugaruh as ir a u A 60 sy Hu ao do JayapuoŮq Oavgaaravarr
gawîAlger Jayd slovaoar AO s’agiSayáar aA டங்களில் அணு என்னுடன் உலோக இயல்பு அதிகரிக்கும் Co. dit asnogvold) agaud alá a cár09.
was Alaskaga DEU sa. Op 4 (g asAg gsgrała doma) ag&adenydb taleoa-Abasai'BarCabஏனெனில் N இன் வலுவளவு pAlfied d p 42 g as ár dbeau. NH3 ad awugomyrraurag.
CO COgsffBasawlfrar egeauAb dage s
40AA, ŭb A eggpapasfiŝado au gawn ras glocus Gay AfDalreasoer ஏற்று ஒரு சடத்துவ வாயு ayaaaaab Quiglator PH, ger o.a. fauogo NH


Page 55
( 98 )
67) CaO நீரில் சுயாதீனமாகக்
கரையும். (68) சிலிக்கா உருகுநிலை கூடிய
திண்மம். (89) RF களவடிவமுள்ள மூலக்
Ag.
(??) அணுநிறை அதிகரிக்க கார மண் உலோகங்களின் சல் பேற்றுக்களின் கரைதிறன் குறையும்,
(7) FB-NHs gão B, Nalaau மாக நான்முகி வடிவானது.
(7:2) BFs euprwáagy. NH) eupods. கூறைப் போன்ற வடிவம் telet lates.
(73) Po, நீர்க்கரைசல் மின்
னைக் கடத்தும் (74) பங்கீட்டு வலுச்சேரில்துகள் Gunravnras இருகுநிலை தாழ்நிதவை.
(75) மெதேன் (CH4) தான்முகி
வடிவம் உட்ைய்து,
CaO syusir Gartapan
SiO2 அகர அயன் பிணைப்
பாலானது.
தளவடிவம், 3 பங்கீ ட்டுப் பிணைப்புக்களைக் கொண்ட சேர்வைகளின் இயல்பாகும்.
அணுநிறை அதிகரிக்க கார உலோகச்சேர்வைகளுக்குரிய அயன் தன்மை. கூடும்,
பிணைப்பு ஒரு ஈதல் பம் கீட்டு வலுப்பிணைப்பாகும். BFs NHs st, så usar SFor grašir Gadéšoupas unrear Sao Goar' புச்சோடி இலத்திரன்களை
, also late
P0s 3 systuár sílaserů
பொதுவாசபகீட்டுவலுப் Lao BRITÜL: Gavaállaoo * ejamosoð AJ32fo ம்ெதேனில் நான்கு பங்கீட்டு வலுப்பிண்ணப்புக்கள் உண்டு

( 99 )
MC.O பயிற்சி வினாக்களின் விடைகள்.
(l) - A (2) - 4
s3) - 5 (4) - 4 (5) - 2 (6) - 3 (7) - 5 5 س- (6) (9) - 5
(0) -
(4I)ーI
(42)ーI (48) - 4 (44) - I (4,5)- 8 (46)- 2 (47)- 4 (48)- 4 I س- 499) (g0)ー 。
(l) - 4 (12) - 8
(13) - 5 5 ست 11449) (5) - 5 (16) - I (2) - 2 , 3 سے l83) (19) - 5 (20 -
(5) - 4 (52)ー g -سے (06) 3 ـسـ (694) (5V) -
(560 - S ርፀ7) – 4 1 =سس= 58J) (59) - 4 , 4 ܘܚܗ (60)
(21) - O (22) - 5
(83) - 1 3 سے (264) I --سه (25) 4 --سے (36) (27) - 2 2 ـسـ (28 ) (29) - (30) - 2
(61) - 1 1 ۔ سے (622) (65) - a (64) - I 3 س- 650) 64 --س- (66) (672 - 4 3 س- 680) (69) - 3
# --س (70)
(1) - 4 ($2】一5
4ے سے 3D 663 (34)  ை4 2 -س- (36) (56) - 5 (57) - 5 سے (33) (39 - 5 2 سس- (40)
(7) - a 72) - 4 (75) as a 3 سسسس- 749%) (75) -


Page 56

புத்தகசாலை
羽 *甜 们L @ : གློ་ 前 迁 历 德
பனையாளர்
ழ்ப்பாணம்.
岳I