Page 1
Q | GJULIGJI
பொத uirgir
 
 

கைநூல்
வகுப்புகளுக்குரியது)
S R Y
*,
。
B.Sc. (Cey) -

Page 2

செய்முறை
இரசாயனக் கைநூல்
க. பொ. த. (உயர்தரம்)
PRACTICAL
CHEMISTRY
G. C. E. (A/L)
Author:
Lt T. NAGARATNAM, B.Sc. (Cey.)
Published by:
T. Thiruchelvanathan Vishnu Aham, Kandy Road, Pallai.

Page 3
Title:
Author:
Publisher:
Size of book:
No of Pages:
Price:
This Edition:
Printing:
Practical Chemistry
Lt. T. Nagaratnam B.Sc. (Cey)
T. Thiruchelvanathan Vishnu Aham, Kandy Road, Pallai.
1/8 S. D. (21.6 cm 13.5 cm)
21
RS, 30-00
February, 1988
Chitra Achchakam 664, Hospital Road, Jaffna.

அணிந்துரை
என் நீண்டகால நண்பர் திரு. நாகரட்ணம் அவர்கள் புதிய சிந்தனை கள் மு ன் ஞே டித்தனமான சுறுசுறுப்பு எண்ணிய எண்ணி யாங்கு இயற்றும் மனத்திண்மை - இவை அவரிடம் நான்கண்ட சிறப் பி ய ல் புக ள்.
ஆம்! ** கைத்தொழில் இரசாயனம் ** என்றும் உயர்தர மாணவர்களுக்கான கைந் நூலே - மாணவர் பெரிதும் அவாவி நின்ற வேளையில், உடுக்கை இழந்தவன் கைபோல் உடனடியாக உதவி உவந்தவர் நண்பர் நாகரட்ணம் அவர்கள்.
அதே வழியில் - பணித்தொடரில் இப் பொழுது ‘செய்முறை இரசாயனம்’’ என் னும் இக்கைந்நூலையும் தேவையும் காலமும் அறிந்து அன்னுர் வழங்குவது நன்றிப்பா ராட்டுக்குரியது. ஆய்வுசாலை ம:  ைக் கர் செய்முறை வகுப்பில் வெற்றிகரமாகப் பங்கு பற்றி முழுப்பயன் அடைய அவரது இந்த நூலும் உதவும் என்பதில் ஐயமில்லை.
ம்ேலும் மேலும் இதுபோன்ற முயற்சி கள் மூலம் , இவரது அனுபவம் அறிவு, சிந்தனைகள் இரசாயன மாண வர் களின்
ஞான விருத்திக்கு ஊட்டந்தரவேண்டுமென உளமார வாழ்த்துகிறேன்.
M. S. PETER SINGHAM,
51, விதானையார் வீதி, சுண்டிக்குளி,
யாழ்ப்பாணம் ,

Page 4
முகவுரை
இன்று பல்கலைக்கழகத்தினுள் நுழைவதற்கு மிகக்கூடிய திறமை தேவைப்படுகின்றது. எனவே மாணவர்கள் எவ்வொரு பாடத்திலும் உள்ள ஒவ்வொரு பிரிவிலும் மிகக்கூடியளவு அறிவை பெற்றிருத்தல் அவசியமாகின்றது.
எனவே இரசாயனப் பாடத்தைப் பொறுத்தவரையில் மாண வர்கள் பொதுவாக பரீட்சையில் எதிர் நோக்கு பிரச்சினைகளி லொன்று செய்முறையில் போதிய அளவு அறிவைப் பெற்றிரா:ை யாகும் இதற்கு நாட்டில் தற்போது நிலவும் சூழ்நிலையும் ஒரு காரணமாகும.
பாடசாலைகளில் மாணவர்கள் குறிப்பிட்ட நேரத்தினுள் செய் முறைப் பயிற்சியை முடிக்க இயலாதிருப்பதற்குக் செய்முறை பற்றிய கைநூல் ஒன்று மாணவர் கைவசம் இல்லாதிருப்பதும் ஒரு காாணமாகும். இதனுல் மாணவர்களுக்கு செய்முறைப் பயிற் சியின் மேல் வெறுப்புக்கூட ஏற்படுகின்றது.
இதைக் கருத்திற்கொண்டு மாணவர்கள் நலன்கருதி, மாண வர்கள் இலகுவாக புரிந்துணரக்கூடிய வகையில் செய்முறை இரசாயனம் எனும் நூலை உருவாக்கியுள்ளேன். இந்நூலில் இரசா யன பாடத்திட்டத்தின் சுருக்கக் குறிப்புகளும் இடம்பெற்றிருப் பது குறிப்பிடத்தக்கது. எனவே இந்நூலானது G. C. E. உயர்தர மாணவர் ஒவ்வொரிடமும் இருக்குமாயின் அவர்களின் இரசாயன அறிவு மேலும் விருத்தியடையுமென எதிர்பார்க்கின்றேன்.
தற்பொழுது நாட்டிலுள்ள பிரச்சினையின் மத்தியில் இந்நூல் வெளிவருவதால் இருநூலை அச்சிடும் காலத்தில் போதியளவு கவ னம் செலுத்தமுடியாமல் போய் விட்டது இதனுல் இந்நூலில் பல தவறுகள் இடம் பெற்றிருக்கலாம் இதனை மாணவர்களோ அல்லது ஆசிரியர்களோ சுட்டிக்காட்டின் அவர்களிற்கு நான் மிகவும் நன்றியுள்ளதனுக இருப்பேன்.
இந்நூலை ஆக்குவதற்கு எனக்கு ஊக்கமும் உற்சாகமும் ஆலோ சனையும் வழங்கிய எனது நண்பன் ஆசிரியர் திரு. M. S. பீற்றர் சிங்கத்திற்கு எனது மனமார்ந்த நன்றிகள் மேலும இந்நூலை ஆக் குவதற்கும், புளொக் அமைப்பதற்கும் எனக்குதவிய பேராதனை மாணவன் திரு. சிவகடாட்சம் லக்ஸ்மனிற்கும், இந்நூலை வெளி யிடுவதற்கு முன்வந்த சகோதரன் திரு. T. திருச்செல்வநாதன் அவர்கட்கும் தற்போது நிலவும் சூழ்நிலையிலும் இந்நூலினை துரி தகதியில் அச்சிட்டு உதவிய சித்திரா அச்சகத்தாருக்கும் எனது மனமார்ந்த நன்றிகள் உரித்தாகுக. 54/14 விதானையார் வீதி சுண்டிக்குளி, யாழ்ப்பாணம். திரு. தா நாகரட்ணம்

17. 18. 19.
20.
2. 22. 23. 24.
25. 26. 27.
28 29. 30.
பொருளடக்கம்
Liri ...' பக்கம்
திணிவுக்காப்பு விதி 1. மாரு அமைப்பு விதி வாய்ப்புப்பர்த்தல் 1. பல்விகித சமவிதி 2 இதரவிதர விகித சமவிதி 4 கேலுசாக் விதி 1 5 கேலுசாக் விதி 11 5 கேலுராக் விதி 11 6 கேலுசாக் விதி IV 7 மூலர் கனவளவு 1 7 மூலர் கனவளவு ! 9 இரசாயனச் சமவலு 1 9 இரசாயனச் சமவலு 11 O இரசாயனச் சமவலு 111 0 ஆய்வு சாலைகளில் நியமக்கரைசல்களைத் தயாரித்தல் 11 (a) நியமக்கரைசல் தயாரித்தல் 2 (b) நியம HCI ஐத் தயாரித்தல் 13 சேர்வைகள் தாக்கம்புரியம் மூல் விகிதத்தைத் துணிதc) தொடர் மாற்றல் முறை 1 13 தொடர்மாற்றல் முறை 11 15 கதோட்டுக் கதிர்களின் இயல்புகளைச் சோதித்தல் 18 அமில - மூல தாக்கத்தின் நடுநிலையாக்கல் வெப்பத்தைத் துணிதல் 19 எசுவின் வெப்பக்கூட்டல் விதியை ஆய்வுச்சாலையுல் வாய்ப்புப்பார்த்தல் 2. எசுவின் விதியை வாய்ப்புப்பார்த்தல் 24 S தொகுப்பு மூலகங்களின் தாக்கங்கள் 26 சுவாலைப் பரிசோதனை 27 S தொகுப்பு மூலகங்களின் காபனேற்றுகளையும் நைத்திரேற்றுகளையும் வெப்பமேற்றல் 28 நைத்திரேற்றுகள் 28 S தொகுப்பு மூலகங்களின் உப்புக்களின் கரைதிறன் 29 குளோரினைத் தயாரித்தலும் ஏலைட்டுகளைப் பரிசோதித்தலும் ... O ஏலைட்டு ஃ இனம் காணல் 32 3ன் பிறருப்:கள் தயாரித்தல் 34 H25ஜத் தயா: தலும் அதன் தாக்கங்களும் 36

Page 5
3. 32. 33.
34.
35.
36. 37.
38.
39. 40. 41. 42. 43. 44. 45. 46. 47.
48.
49.
50. 51. 52. 53.
54.
55.
56. 57. 58. 59.
60
6.
62.
63.
SO2ஐத் தயாரித்தலும், SOன் தாக்கங்களும் சல்பூரிக்கமிலத்தின் தாக்கங்கள் சேதனச் சேர்வையிலுள்ள முலங்களை இனங்காணுதல் மெதேன், எதேன், எதீன், அசற்றல்டிசைட்டு அசற்றேன் என்பன தயாரிப்பு CH4, CH4ஐப் பயன்படுத்தி பரிசோதனைகள் அற்கைன் (CnHn-) CH பென்சீனின் தாக்கங்கள் அற்கையில், ஏரைல், பென்சைல் ஏலைட்டுகளின் நீர்ப்பகுப்பு
நொதித்தலினல் மதுசாரம் தயாரித்தல் CH3OH 22 uub G2H5OH ஐயும் பயன்படுத்தி பீனேலின் தாக்கங்கள் P நைதரோ பீனேலின் தாக்கங்கள் பீனுேல் போமல்டிகைட்டு பல்பகுதியம் தயாரிப்பு அல்டிகைட்டுகளும் அவற்றின் தாக்கங்களும் கீற்ருேனின் தாக்கங்கள் காபொட்சிலிக் அமிலத்தின் தாக்கங்கள் அனிலீனைத் தயாரித்தல்
அனிலீனின் தாக்கங்கள் ஈரசோனியம் குளோரைட்டுத் தயாரித்தலும் அதன் தாக்கங்களும்
வழியமினிற்கு பரிசோதனை ஏமைட்டுகளின் தாக்கங்கள் யூறியா போமல்டிகைற்டுப் பிளாத்திக்குத் தயாரிப்பு சமநிலையை செறிவு பதிக்கும் 6ா ைபதைக் காட்டப் பரிசோதனை
பரிசோதனை பரிசோதனை பரிசோதனை பரிசோதனை
அமுக்கம் சமநிலை நிலையைப் பாதிக்குமெனக் காட்டல் நீர், CRC13 ஆகியவற்றிற்கிடையான NH3 sir பங்கீட்டுக் குணகத்தை துணிதல் கல்சியம் ஐதரொட்சைட்டின் கரைதிறன் பெருக்கத்தைத் துணிதல் கற்றயன்களிற்கான பரிசோதனைகள் சவர்க்காரம் தயாரிப்பு காட்டிகளைத் தயாரித்தலும் அவற்றின் பு வீச்சைத் துணிதல்
38 41 42
4沃
47 49 50
50
52 52 54 55 56 57
59
59 6.
62
63
65 65 67
67 68 69 70 70
71.
72
73 75 80
80

64。
65。
66.
67。 68.
69.
70.
71.
72.
73.
74.
75。
76.
77. 78.
79. 80. 8.
82
83. 84.
85. 86.
87. 88.
89. 90. 9
92. 93.
94。
உப்புக்களின் நீர்க்கரைசல்களின் இயல்புகள் சில உப்புக்களின் நீர் கரைசல்களின் தாங்கற் தன்மையை ஆராய்தல் ஈருலோக எளிய மின்னிரசாயனக் கலங்களின் மின்னியக்க விசைகளில் பல்வேறு காரணிகளின் விளைவுகள்
மின்னிரசாயனத்தொடர் மின்னிரசாயனத்தொடர் மின்னிரசாயனத்தொடர் (வெப்படறுதி) தாக்கவீதத்தைப் பாதிக்கும் காரணிகள்
பரிசோதனை 鄒 魯
பரிசோதனை y தாக்கவீதத்தில் வெப்பநிலையின் பாதிப்பை அறிதல் அமிலம் சேர் KMNOஐயும் ஒட்சாலிக் அமிலத்தையும் பயன்படுத்தல் Hன்ெ பிரிகையில் ஊக்கிகளின் பாதிப்பு
அளவு ரீதியாக தாக்கவீதத்தைப்பற்றி அறிதல் பரிசோதனை 1
பரிசோதனை 11 பரிசோதனை 11 Ο δ பரிசோதனை 1V பரிசோதனை V 妙 贺 பரிசோதனை WL p
வளியில் N. CO2, நீர் ஆகியன உண்டு
எனக் காட்டல் NH தயாரிப்பும் அதன் சில இயல்பும் அமோனியம் உப்புக்களை வெப்பமேற்றல் NHஐ 'ஆய்வுசாலையில் ஒட்சியேற்றல் HNOன் ஒட்சியேற்றும் இயல்புகள் நைத்திரேற்றுக்கான பரிசோதனை வளியில் O2 ன் சதவீதம் துணிதல்
Na(lன் நிரம்பிய கரைசலை மின்பகுத்தல்
கடற்சிப்பியிலுள்ள CaCO3 திணிவை அறிதல் டொலமைற்று கொண்டிருக்கும் MgCOன் சதவீதம் துணிதல் களிமண்ணில் Fe உண்டெனக் காட்டல் களிமண்ணில் அயன் பரிமாற்றல் வெண்காரமணிப் பரிசோதனை
82
83
84
86 88
88
90
91.
9.
92
92
92
93 95
95
97 97 98
99
99 1.00 101 101
102 03
104. 107
08
109
O
110

Page 6
95, இரும்பின் தாக்கங்கள் 111
96 இரும்பு அரிப்பு (அமில ஊடகம்) 111. 97. நடுநிலையான செல் ஊடகத்தில்
உலோக இரும்பின் அரிப்பு 112
98. இரும்பு அரிப்படைதலை ஒட்சிகள் செறிவு பாதித்தல் 113 99. விளுக்கிரியிலுள்ள CHRCOOHன் சதவீதம் துணிதல் 114 100. சாறெண்ணை பிரித்தெடுப்பு 114
 

2
திணிவுக்காப்பு விதி
வேலுசாக்கின் வித்யை
artičở '(Jrrဂျီနှံ၄
படத்தில் காட்வியவாறு இலண்டொற்றுக் குழாயினுள்
. இத்தொகுதியை மிகத்திருத்தமாக இரசாயனத் தராசொன்
றில் நிறுக்குக. தொகுதியை தலைகீழாக்குக. இரு பதார்த்தங்களும் ஒன்று டன் ஒன்று தாக்கி வெண் வீழ்படிவு தோன்றும். Ag NO3 + KCl--> AgCl + KNOa பின் தொகுதியை நிறுக்குக. ஆரம்பத்திணிவும் இறுதித்திணிவும் சமமாகக் காணப்படும் எனவே ஒரு இரசாயனத் தாக்கத்தின் முன்பும் பின் பும் திணிவுகாக்கப்படுகின்றது. அதாவது சடப்பொருளே ஆக்கவே அழிக்கவோ முடியாது இது திணிவுக் காப்புவிதி எனப் படும்.
மாற அமைப்பு விதி வாய்ப்புப்பார்த்தல்
தூய புடக்குகையை எடுத்தல்.
Mg நாடாவை எடுத்து அரத்தாளினல் உரோஞ்சி அல்லது அமிலத்திஞல் கழுவி தூய்தாக்குக.

Page 7
10.
ll.
2.
13.
14.
夏5。
6.
7.
(2)
இதை சிறு சிறு துண்டுகளாக்குதல்
திருத்தமாக நிறுக்கப்பட்ட தூய புடக்குகையினுள் (மூடி யுடன்) Mg துண்டுகளை இட்டு நிறுத்து Mg துண்டுகளின் திணிவைப் பெறல் மாரு நிறையொன்றை பெறும் வரை Mg துண்டுகளைக் கொண்ட புடக்குகையை மூடியுடன் வெப்பமேற்றுதல். வெப்பமேற்றும்போது புடைக்குகை இடைக்கிடை திறந்து மூடப்படுதல் வேண்டும். இதனுல். Mg ஆனது O2 உடன் l, Jut633TLD ra95ğö g5mt äa5(ypgpyub 2Mg-+-O2—> 2MgO மாருநிறையை அடைந்ததும் புடக்குகையை குளிரவிட்டு நிறுக்கப்படும் இதன் மூலம் தோன்றிய MgO ன் திணிவைப் பெறலாம். Mg ன் திணிவிலும் MgO ன் திணிவிலிருந்தும் Mg ன் திணி விற்கும் O ன் திணிவிற்கும் இடையிலான விகிதம் பெறப் படும்,
Mg ன் திணிவைப் பயன்படுத்தியும் இப்பரிசோதனை மீண் டும் நடாத்தப்படும் தூயகொதி குழாய் எடுக்கப்பட்டு நிறுக்கப்படும். பின் அதனுள் தூய Mg நாடா எடுக்கப்பட்டு நிறுக்கப் பட்டு, Mg நாடாவின் திணிவு அறியப்படும் பின் செறி HNO ல் மட்டுமட்டாகக் கரைக்கப்படும். Ms+ 4HNO3 -> Mg (NO3) + 2NO + 2H2O ஆரம்பத்தில் மென்மையாகவும் இறுதியில் வன்மையாகவும் பதார்த்தம் வெளியில் சிந்தாதவாறு மிகக்கவனமாக வெப்ப மேற்றப்படும்.
A ~ 2 Mg (NO3)2 ----> 2MgO + 4NO + O, A
(s) (s) மாரு நிறை பெறும்வரை வெப்பமேற்றப்படும். பின் நிறுக்கப்பட்டு Mg0 ன் திணிவு பெறப்படும்
Mg, MgO ன் திணிவிலிருந்து MgOஎன்பவற்றின் திணிவுக் கிடையிலான விகிதம் பெறப்படும்

(3)
18. இப்பரிசோதனை மீண்டும் நடாத்தப்படும். 19. எம்முறையில் MgO ஐ தயாரிப்பிலும் இதன் மாதிரியிலுள்ள
Mg, O ன் திணிவிற்கிடையிலான விகிதம் மாறிலி. 20. எனவே தூய சேர்வையொன்று எந்தமுறையில் தயாரிக்கப் பட்டபோதிலும் அச்சேர்வையிலுள்ள மூலகங்கள் எப்பொழு தும் மாருத்திணிவு விகிதத்திலேயே காணப்படும் என்பது மாரு அமைப்பு விதியாகும்.
கணிப்பு
புடக்குகை அ Wg Lji-die565 - Mg -- Wig
, + MgO -> Wag Mg 6ör Garofia - Wi-Wl O ன் திணிவு W-W
3. பல்விகித சமவிதி
1. இரு தூய செப்பொட்சைட்டுக்களை எடுத்தல் அவற்றை
A, B என பெயரிடல்
2. செப்பொட்சைட்டு A யில் (கறுப்பு) Wg நிறுத்தெடுக்கப்
tulgi)
3. ஐதரசன் வாயுவின் ஓட்டத்தில் வெப்பமேற்றி மாரு நிறை ஒன்றை பெறும்வரையில் தாழ்த்தல் தூய செப்பு பெறப் படும்.
4. மீண்டும் திருத்தமாக நிறுத்தல் Wg
5. செப்பொட்சைட்டு A யில் செப்பொட்சைட்டு, செப்பின் திணிவுகளை பயன்படுத்தி g O2 உடன் தாக்கும் Cu ன் திணிவை அறியலாம் 6. இதேபோன்று மற்றைய செப்பு ஒட்சைட்டு B யையும் பயன்படுத்தி 1ஜ0 உடன் தாக்கும் Cuன் திணிவை அறிய லாம். S. 7. செப்பு ஒட்சைட்டு A, B என்பவற்றின் 1go; உடன் தாக்கும்
Cuன் வெவ்வேறு திணிவுகளிற்கிடையில் ஓர் எளிய நேர் முழு எண் விகிதம் காண்ப்படும்.

Page 8
10.
1.
2.
(4)
எனவே இரு மூலகங்கள் ஒன்றேடொன்று தாக்கம் புரிந்து ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட சேர்வைகளைத் தருமாயின் அவற்றுள் ஒரு மூலகத்தினது மாருத்திணிவொன்றுடன் தாக்கம் புரியும் அடுத்த மூலகத்தின் வேறுபட்ட திணிவுகள் எளிய முழு எண் விகிதத்தில் காணப்படும்.
இதரவிதர விகித சமவிதி
Zn தகட்டை உரோஞ்சல்
சிறிதளவை மிகத்திருத்தமாக கொதித்தகுழாய் ஒன்றினுள் நிறுத்தெடுத்தல் Wg செறி HNO யில் முற்முகக் கரைத்தல்
மென்மையாக கலக்கி @eurʼjLuGLD,fibo5) Zn (NO)2 (s) ege பேற்று பின் வன்மையாக வெப்பமேற்றி ZnO (s) ஐ பெறல் பின் திணிவை அறிதல் Wg
. ஒரு கிராம் ஒட்சிசனுடன் தாக்கும் Zn ன் திணிவு
W |- ன்க w- 2-2 என்க.
இதேபோன்று g O உடன் தாக்கும் Cயன் திணிவை கிராமில் அறிதல் y என்க. மிகையளவு தூய Cu SO கரைசலினுள் நிறுத்தெடுக்கப் பட்ட துர்ய Zn துண்டுகளை (Wg) இடுதல்
கரைசல் வெளியில் சிந்தாதவாறு கவனமாக கலக்கியவாறு மென்மையாக வெப்பமேற்றல்
கரைசலை நிறுத்திவைத்தல் தெளிந்த திரவத்தை வெளியில் ஊற்றுதல். Cu வீழ்படிவை எதனேல் நீரினுல் கழுவி தெளிந்திரவத்தை
ஊற்றுக. நன்றக உலரவிடல், பெறப்பட்ட Cuன் திணிவு W8g
W பரிசோதனை ரீதியாக -- = -- ஆக இருக்கும்
3
எனவே A, B, C, எலும் மூன்று மூலகங்கள் ஒன்றுடன்
ஒன்று இரசாயனச் சேர்க்கையில், **GAVELørruar Anawr

5. கேலுசாக் விதி 1
H ம் C1 ம் பயன்படுத்தி கேலூசாக்கின் விதியை வாய்ப்புப் பார்த்தல்
1. Zn (s) + H2SO4 (ஐ) சேர்த்து H2 (g) ஐத் தயாரிக்கலாம்
Zn & HaSO4 -> ZnSO44 H2 anaig) g),óg! CuSO' 2. KMnO (s) + செறி HCI சேர்த்து C2 தயாரிக்கலாம்
2KMnO4 -- 16 HCl -> 2KCl -- 2MnCl2 +5Cl, + 8HO 3. இரு தூய சோதனைக்குழாய்களை எடுத்தல் 4. அவற்றில் சமகன் அளவுகளை (அரைப்பங்கிலும் குறை
வானது) அடையாளமிடுதல் 5. தனித்தனியே ஒரு சோதனைக்குழாயில் H ம் மற்றைய சோதனைக்குழாயில் C1 ம் சமகன அளவில் நீரின் மேல் சேகரித்தல் w
6, H (g) ஐ C (g) ஒரே சோதனைக்குழாயில் நீரின் மேல்
ஒன்று சேர்த்தல்
7. பரவலான சூரிய ஒளியில் வைத்தல்
H2-+Cla (g) -> 2HCl (g), Gaugir,57 lub 8. தோன்றும் HCI (g) நீரில் கரைவதால் நீர்மட்டம் உயர்ந்து செல்லும் இறுதியில் சோதனைக்குழாயை முற்ருக நிரப்பும் 19. ஒரே வெப்பநிலை அமுக்க நிபந்தனைகளில் 1 கன அளவு 2ே (g), 1 கன அளவு C2 (g) உடன் பூரணமாகத் தாக்க முதும் 10. அவற்றின் கன அளவிற்கிடையிலான விகிதம் 1:1 6. கேலுசாக் விதி 11
(5)
குறித்த திணிவேர்டு சேரும் B, C என்பவற்றின் வெவ் வேறு திணிவுகள் B யும் C யும் ஒன்றேடொன்று சேரும் திணிவுகளிற்கு சமமானதாக இருக்கும் அல்லது அவற்றின் எளிய பெரூக்கங்களாக இருக்கும்.
Fe S + 2HCl -> Fe:Cla 4: ES
(s) (aq)
2KMino, e.d6EC ->aKCi+MnCl48HO-5Cl2:
(s) (சேதி)

Page 9
(6)
இருதூய சோதனைக் குழாய்களில் சமகன அளவு களை அடையாளமிடல்
சமகன அளவு HS (g), C1 (g} ஐ தனித்தனி சோதனைக் குழாய்களில் நீரின் மேல் சேகரித்தல்
இருவாயுக்களையும் ஒரே சோதனைக்குழாய்களில் நீரின்மேல் ஒன்று சேர்த்தல் HS+C1 -> 2HC1+S (வெண்மஞ்சள்) S நீரில் கரையா மையால், இது பால்போன்ற தொங்கலாக மாறும் வாயு நீரில் கரைவதால் நீர்மட்டம் உயர்ந்து சென்று சோதனைக் குழாயை முற்ருக நிரப்பும் எனவே பூரணமாகத்தாக்க முறும் H2S, C12 வாயுக்களின் கன அளவிற்கிடையிலான விகிதம் ஒரே வெப்பநிலை அமுக்க நிபந்தனைகளில் 1:1 ஆகும்.
கேலுசாக் விதி II 3Cu (s) + 8HNO, (e) -> 3Cu(NO), 4-2NO. 44H,O
Aà 2KMnO --> KMnO4 - MnO2 +이2
(s) (S) (S)
இரு தூய சோதனைகுழாய்களில் தனித்தனியே 10 ml 5ml ஐ அடையாளமிடல் ஒரு சோதனைக்குழாயினுள் 10 ml, NQ ஐயும் மற்றைய சோதனைக்குழாயினுள் 5ml O ஐயும் நீரின் பேல் சேகரித் தல்.
இருவாயுக்களையும் நீரின்மேல் ஒன்று சேர்த்தல் 2NO + O2 -> 2NO (g) Qaršiä avib
(g) (g) தோன்றும் வாயு நீரில் கரைவதால் நீர் மட்டம் உயர்ந்து சென்று சோதனைக்குழாயை முற்ருக நிரப்புக, எனவே ஒரே வெப்பநிலை அமுக்க "நிபந்தனைகளில் பூரண மாகத்தாக்கமுறும் NO, 02 வாயுக்களின் கன அளவிற் கிடையிலான விகிதம் 21 இது ஓர் எனிய முழு எண் விகிதமாகும்.

9.
எனவே ஒரே வெப்பநிலை அமுக்க நிபந்தனைகளில் வாயுக் களிற்கிடையில் பூரணமாக தாக்கம் நிகழும் போது அவை எளிய முழு எண் கனஅளவு விகிதங்களிற் சேர்கின்றன. வினைவுகளும் வாயுக்களாக இருப்பின் தாக்கிகளினதும் விளைவுகளினதும் கன அளவிற்கிடையிலும் எளிய முழுஎண் விகிதசமம் காணப்படும்.
கேலுசாக் விதி IV ஐதான H. SO நீர்கரைசலை மின்பகுத்தல் பயன்படுத்தப்படும் மின்வாய்கள் காபன் கதோட்டில் அனேட்டில் வெளிவரும் வாயுக்களை நீரின் மேல் சேகரித்தல். சிறிது நேரத்தின் பின் மின் குப்பை நிறுத்துதல். கதோட்டில் வெளிவரும் வாயுவின் கன அளவு (He ()) அனேட்டில் வெளிவரும் வாயுவின் கன அளவின் (O2 (?)) இருமடங்காக காணப்படும். 2HO - 2H 4 O2
(り。 (g) (g)
கன அளவிற்கிடயிலான எளிய முழு எண் விகிதம் 2:1
மூலர் கனவளவு 1
ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலை அமுக்க நிபந்தனைகளில் 1mol
வாயுவின் கனஅளவு அதன் மூல ர் கனஅளவு எனப்படும். S. T. P. ல் 1: o) வாயுவின் கனஅளவு அண்ணளவாக 22 4 1 ஆகும்.
ஒருச்சனின் டூலர் கனவளதை జ్యో ΙΚΑ

Page 10
10.
ll.
(8)
தூய கொதிகுழாயினுள் உலர் KMnO4 இட்டு நிறுக்கப்
பட்டு அதன் திணிவு அறியப்படும் Wg
படத்தில் காட்டப்பட்டவாறு உபகரணங்களே ஒழுங்கு செய்யப்படும்.
தக்கைகள் வளியிறுக்கமாக அடைக்கப்படும் கொதிகுழாயை வெப்பமேற்றல்
2KMnO4 -> K2MnO4 + MnO + O · (s) (s) (S)
வெளியேறும் 0 ன் கனஅளவிற் சமமான நீர் அளவுச் சாடியினுள் சேகரிக்கப்படும்.
அண்ணளவாக 400 m நீர் பெறப்பட்டதும் வெப்பமேத் றுதல் நிறுத்தப்படும்.
குளிரவிடப்பட்டு நீர்மட்டங்கள் சமனுக்கப்பட்டு அளவுச், சாடியிலுள்ள நீரின் கனஅளவு அளக்கப்படும் V ml
கொதிகுழாய் அகற்றப்பட்டு மீண்டும் நிறுக்கப்படும் W3
திணிவு நட்டத்திலிருந்து வெளியேறிய O2 ன் தி  ைபுெ 9 gólu JÚLuGib. = (W — Wys
கணிப்பு (W-W) ஐ 0 ன் கனஅளவு ஆய்வுகூட நிலைமையில் Wal
V X 32 ..". O2 6і , , -t - ml = Vital
2 ன் மூலர் கனஅளவு W-W mi 1 ta
கூட்டு வாயுச் சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தி S. T. P. ல்
மூலர் கனஅளவை கணித்தல்
ஆய்வுகூட நிலைமையில் அமுக்கம் P mmHg
வெப்பநிலை T கெல்வின்
" . P V, 760 X V2 4. எனவே 一可一 - 273 இங்கு V2 தருவது
S. T. PᏍ Ο, είτ மூலர் கனஅளவையாகும்.

(9)
10. மூலர் கனவளவு II
இதே முறையைப் பயன்படுத்தி CO2 ன் மூலர் கினஅளதுை யும் துணியலாம். நீரில் O2 ன் கரைதிறன் புறக்கணிக்கப்படக் கூடியது. ஆனல் CO2 ன் க ைர திறனை புறக்கணிக்கமுடியாது. எனவே COனல் நிரம்பல் செய்யப்பட்ட நீரைப்பயன்படுத்து வதன் மூலம் இவ்வழுவை நீக்கலாம் CO2 வாயுவைத் தயாரிப் பதற்கு இலகுவாகப் பிரிகையடைவதும் CO2 ஐ மட்டும் : 6սո պ
aurT3 iš 556. LDT GOT PbCO3 , ZnCOs Lu Lu Gör Lu G த் த லாம்.
** (s) (s)
ஒரே வெப்பநிலுை அமுக்க நிபந்தனைகளில் வெவ்வேறு வாயுக் கள் சம கனஅளவுகளில் சம எண்ணிக்கையான மூலக்கூறுகளை அடைக்கும் என்பது அவகாதுரோவின் விதியாகும். எனவே எல்லாவாயுக்களிற்கும் S. T Pல் மூலர் கனஅளவு 22.4 dm3 ஆகும்.
11. இரசாயனச் சமவலு
Zn ததின் இரசாயனச் சமவலுவைத் துணிதல்
1. இதற்க முன்னைய உப 10ணத் தொகுதியில் கொதி குழ யிறகு ல முள்ளிபுணலைக் கொண்டசு ம்புக் குடு வ யெ ன 4.*(ilمر.في فر பயன்படுத்துக.
2. தூய நாசத்துணருகளை மிகத்திருத்தமாக நிறுகதெடுத்
g56 Wg
3. கூம்புக்குடுவையினுள் இட்டு Zn துண்டுகள் முற்ருகக் கரையுமவரை முள்ளிப்புனலூடாக H (நீர்) இடுதல்.
வெளியேறும் ஐதரசன் வாயுவின் கனவளவிறகு சம ܘ 4
மான நீர் அளவுச்சாடியினுள் இடப பெயர்க்கப்படும்.
5. பரிசோதனை 9ஐப் போன்று இடம்பெயர்ந்த நீரின் கன
வளவை அளத்தல் V ml
கணிப்பு
ஆய்வுகூட நிபந்தனையில்
V m H2ஐ இடம்பெயர்க்கும் Znன் திணிவு Wg S. T. Pக்கு கனவளவை மாற்றல்
P V ? ᏮᎤ X Ꮩ2 -- = 273

Page 11
(10)
gìiảigỹ P1, Tỉ ஆய்வுகூடநிலையில் அமுக்கம், வெப்பநிலை ஆகும். -
ஃ S. T. Pல் Vint Hஐ இடம்பெயர்க்கும் Znன் திணிவு Wg எனவே 1200 ml H2ஐ இடம்பெயர்க்கும்
W x 11200
2
Zngir g) Frugordo spagygio W1 265b.
12. இரசாயனச்சமவலு I
Znன் இர்ச்ாயனச் சமவலுவைத் துணிதல்
Wg Zh மிகத்திருத்தமாக நிறுத்தெடுக்கப்பட்டு செறி HNO3
இல் பற்ருகக் கரைக்கப்பட்டு கரைசல் வெளியில் சிந்தாதவாறு
மிகக்கவனமாக மாருநிறை பெறும்வரை வெப்பமேற்றி ZnO (s)
பெறப்படும். குளிரவிட்டு நிறுத்தபோது W g ZO(s) பெறப்
ul-gil.
எனவே (W - Wig Q தாக்கமுறும் Zhன் திணிவு W எனவே 8g O தாக்கமுறும் Znன் திணிவு
W X 8
g W. W இது Znன் இரசாயனச் சமவலு ஆகும்.
13. இரசாயனச்சமவலு 11
ZnSO4 கரைசலை திணிவு தெரிந்த தூய Zn மின்வாய் களைப் பயன்படுத்தி சிறிது நேரம் மின்பகுத்தல். அனேட்டில் Zh கரையும். கதோட்டில் Zn படியும் 1 அம்பியர் மின்னேட்டம் செக்கன்கள் செலுத்தப்பட்டபின் மின்பகுப்பு நிறுத்தப்பட்ட தாகக் கொள்க. பின் மின்வாய்கள் வெளியில் எடுக்கப்பட்டு உலர்த்தி நிறுக்கப்படும்.
கதோட்டின் ஆரம்பத்திணிவு Wg கதோட்டின் இறுதித்திணிவு = Wg
oό t கூலோம் செலுத்தப்பட்டபோது படிந்த
Znci, 560ећој = (Wi - W)8

(11)
ஃ 94500 கூலோம். செலுத்தப்பட்டால் படியும்
திணிவு
ggi Zinair இரசாயனச் சமவலு ஆகும்.
(W. W) x 965 on 山下
14. ஆய்வுசாலைகளில் நியமக்கரைசல்களைத்
தயாரித்தல்
ஆய்வுசாலையில் 25% (WW) HCI அமிலம் இருப்பதாகக் கொள்க. இதன் தன்னிர்ப்பு அல்லது அடர்த்தி 1.2 gm-1 ஆகும். இதிலிருந்து 11, 1M கரைசலைத் தயாரித்தல்.
(a) தரப்பட்ட அமிலத்தின் 100g ல் 25g HCI உண்டு
100
 ைml கரைசலில் --> I. 12 エ
若 mol HCl go GổorG.
25 1, 2 x 000 எனவே கரைசலின் செறிவு = すエ Χ Ε
M 7 ,7 سے
தரப்பட்ட HClன் செறிவு 7.7 M ஆகும். இதன் V ml எடுக்கப்பட்டு 1000 ml காய்ச்சிவடித்த நீரில் ஐதாக்கி 11, 1M கரைசல் தயாரிக்கப்பட்டது. எனின்
, V X 7.7
v ml 7,7M HCIa - - mol HC esi (
1000 ml IM HCI á –> 1 mol HCl olaisrG
ν κ7.7 Of O ட் = 1 எனவே V = = I 30 ml
1000 7.7
ஃ தரப்பட்ட அமிலத்தில் 130 m அளவுச் சாடியினுல் எடுக் கப்பட்டு தூய 11 குடுவையினுள் இடுதல். பின் அளவுச்சாடி யையும் புனலையும் தூயநீரினல் கழுவி அதையும் இடுகல். பின் 11 அடையாளம்வரை கவனமாக தூயநீர் சேர்த்து பின் மூடி நன்கு குலுக்கி ஏகவின் கரைசல் பெறப்படும்.
இது 11, 1M கரைசலாகும்.

Page 12
15.
(12)
(а) நியமக்கரைசல் தயாரித்தல்
கடிகாரக
கள்ளரூடி
250m
0 1 M 250m N 2CO, தயாரிப்பு
1M 2 0 ml N " 2Con, —> o. m 9 5 epi N 2CO
6 9 25 மூல் ~2COன் தி:ைவு - - 2.65.
தரப்பட்ட Na2CO ஐ நன்முக வெப்பமேற்றி உலர்த்தல் அாய கடிகாரக்கண்ணுடியில் 2.65g Nicoஜ மிகத்திருத் தமாக நிறுத்தெடுத்தல் அாய 250 m குடுவை ஒன்றை எடுத்தல் இதனுள் சிறிதளவு காய்ச்சி வடித்த நீர் சேர்த்தல் பின் இதனுள் புனலொன்றைப் பயன் படு த் தி 2.65g N2CO3 ஐயும் மிகக் கவனமாகச் சேர்த்துக் கொள்க கடிகாரக்கண்ணுடியையும், புனலையும் காய்ச்சி வடித்த நீரி னல் கழுவி அதையும் உள்சேர்த்துக் கலக்கி கரைசலைப் பெறுதல்
 
 
 
 
 
 

10.
11.
5.
16.
(A)
(13)
அளவியின் உதவிகொண்டு காய்ச்சி வ டி த் த நீரைத் தொடர்ந்து சேர்த்தல்
250 m) அடையாளத்தை நெருங்கும்போது துளிதுளியாக நீரைச் சேர்த்து கரைசலின் மேற்பரப்பின் பிறையுருவின் கீழ்ப்பகுதி 250 ml அடையாளத்துடன் மட்டுமட்டாக பொருந்தச் செய்தல் :
பின் குடுவையை மூடி கலக்கி ஏகவினக்கரைசலைப் பெற 6)Intub
(b) நியம HCஐத் தயாரித்தல் நீர்மய HCIஐ அளவியினுள் சேர்த்தல்
286 m 0. I MI Na Coss நியமிப்புக் குடுவையினுள் G5եքn" யினல் சேர்த்தல்
Naro, geysir 2 துளிகள் மெதையில் செம்மஞ்சள் சேர்த்தல் HClனல் நியமித்தல்
HClன் செறிவை அறிதல் (C)
தேவைப்படுவது 0.1M 250 ml HCI 6T6of?añ)
C. V. s. 0.1 x 950 V ஐ அறியலாம்.
V. m தரப்ப, ட HCஐ அளந்தெடுத்து 25 r 1ஐ நீரினல் ஐத க்கி, குலுக்கி 0.1M 250 m நியம 8.1ஐத் தயாரிக் salonrıb.
சேர்வைகள் தாக்கம் புரியும் மூல் விகிதத்தைத் துணிதல்
தொடர்மாற்றல் முறை
வீழ்படிவுமுறை:-
(I) 0.5M BaCl2 கரைசலையும் 0 5M (NH)2SO கரைச
லையும் தயாரிக்குக.
(2) 0.5M BaC கரைசலினல் அளவியைக் கழுவுக.

Page 13
(B)
(14)
(3) பின்னர் புனலின் உதவியினல் அளவியில் வளிக்குமிழ் காணப்படாதபடி பூச்சியக்குறிவர்ை BaCl) கரைசலை நிரப்பிக்கொள்க.
(4) மேற்கூறியபடி (NH2SO4 கரைசலையும் அளவியினுள்
நிரப்பிக்கொள்க. (5) பின்னர் பெயர் குறிப்பிட்ட பரிசோதனைக் குழாயி னுள் பின்வரும் விகிதத்தில் கரைசல்களை சேர்க்குக.
A B C DE F G H I 0.5M BaCl, 1 2 3 4 5 6 7 8 9 0.5M (NH);so, 9 8 7 6 5 4 3 2 1
(6) பரிசோதனைக் குழர்ய்களை நன்முகக் குலுக்கி ஏறத்
தாழ ஒரு நாள்வரை அடையவிடுக. Bac2+ (NH4)2SO --> BaSO - 2 NHCl (7) இதிலிருந்து வரைபு வரைந்து உச்ச வீழ்படிவைத் தரும் தாக்கிகளின் கனவளவை அறிந்து மூல் விகிதத் தைக் கணிக்க,
கணிப்பு உச்ச வீழ்படிவை தரும் கரைசலில் BaC12 இன் கனவளவை V ml என்க.
ஆகவே தாக்கமடைந்த மூல் விகிதம்
V X 0.5 (10 — V) X 0. 5 BaCl. : (NH)2SO = - ορό - : 1ባ 00
== V : (I 0 —V)
வெப்பமானமுறை
(1) Y 2.0 M NaOH as 60 graf&āvuqih 2.0 M HCl guib 55 Lumt
ரித்துக் கொள்க. (2) 2.0M NaOH இனல் அளவியைக் கழுவி வளிக்குமிழ் கள் அடைபடாதபடி அளவியை பூச்சியக்குறி வரை நிரப்புக. (அளவியின் கனவளவு 50 m)
(3) மேற்கூறியது போன்றுHClஐயும் அளவியினுள் நிரப்புக

(15)
(4) இரண்டு கரைசல்களினதும் வெப்பநிலையை பதிந்து
கொள்க.
(5) பின்னர் எடுத்துக் கொள்ளவேண்டிய கனவளவுகளை 50ml குடுவையினுள் நிரப்பி நன்ருக காவற்கட்டிட்ட 100 மl முகவையினுள் இரண்டு கரைசல்களையும் ஒன் முகச் சேர்க்க - A B C D E F G HT NaOH 5 to is 20 as on 35 4o 45 HCl 45 40 、35 30 25 2015 10 5
(6) இம்முகவையினுள் உள்ள கரைசல்க%ள வெப்பமானி யால் கலக் கி அதியுயர் வெப்பநிலையேற்றத்தை பதிந்து கொள்க.
(7) இதேபோன்று வெவ்வேறு கனவளவுகளை கலந்து வெ S. பநிலையேற்றத்தை பதிந்து கொள்க. (8) வெப்பநிலையேற்றத்திற்கும் கனவளவு விகிதத்திற்கும் இடையிலான வரைபு வரைக வரைபிலிருந்து அதியு uuri வெப்பநிலையேற்றத்தைத் தரும் கனவளவு விகி தத்தை அறிந்து மூல் விகிதத்தைக் கணிக்க. (9) NaOH + HCl --> NaCl + H2O (10) கணிப்பு
அதியுயர் வெப்பநிலையேற்றத்தை தரும் NaOHன் கனவளவு V ml Graärs ஃ HCI கனவளவு (50 - V) ml
ஃ பூரணமாக தாக்கமடைந்த மூல் விகிதம்
... میس 0 5 NaOH : HCI = -- : -02-\2 *
Ot. O OOO sa- V : (50 — V)
17. சேர்வைகள் தாக்கம் புரியும்
மூல் விகிதத்தை துணிதல் முறை 2
(A) நியமிப்பு
(1) O. M. NaOH, 0.1M HC1 ஆகியவற்றை முகவையி
இனுள் தயாரித்துக் கொள்க

Page 14
f2片
3)
(4)
(5)
(6)
(7)
○ a பன்சன் சுடரன்ெ
சு அா%
0.1M NaOHஐ குழாயினுள் எடுத்து மூன்று நியமிப்பு குடுவையினுள் இடுக 25ml) அதனுள் சில துளி மெதையிற் செம்மஞ்சள் க. ட்டியை துடுக.
o. 1M He 1 ஐ அளவியினுள் வளிக்குமிழ் அடைபடா படி பூச்சியக்குறிவ&cர நிரப்புக.
பின்னர் அளவியை நியமிப்புக் குருவையின் மேல் வைத்து மெதுமெதுவாக Hடஐ சேர்க்கும்போது மஞ் சள் நிறமானது இளஞ்சிவப்பாக மாறுமபோது மூல மானது மட்டுமட்டாக நடுநிலையாக்கபபட்டுவிட்டது.
இளஞ்சிவப்பாக மாறும்போது அள வி காட்டும் வாசிப்பை அறிந்து NaOHஐ நியமிக்க பயன்படுத்திய HCIஇன் கனவளவை அறிக.
மூன்று குடுவையையும் நியமிக்க தேவையான HClaši கனவளவின் சராசரி கனவளவை அறிக. (Vm)
இதிலிருந்து மூல் விகிதத்தைக் கணிக்க. NaOH -- HCl --> NaCl -- HO
 
 
 

(17)
கணிப்பு
NaCHg g4! TGISTurts நியமிப்பதற்கு
V X (0 1
25 x 0.1 NaOH இன் மூல் எண்ணிக்கை = - ισού- முல்
பூரணமாக தாக்கமுறும் மூல் விகிதம்
25 x 0. 1 V1 x 0.1
NaOH + HCl = - όρος : τόσο
= V1 : 25
இந்த விகிதம் 1: 1 ஆக காணப்படும்
1B) N82CO + HC1 ஐ பயன்படுத்தி (மெதையிற் செம்மஞ்சள்)
(4) மேற்காட்டிய பரிசோதனையைப் போன் of 0.1M Na2CO3 SGMT gr&aruyub o. 1 M HCl கரைசலையும் தயா ரித்துக் கொள்க.
(2) பின்பு நியமிப்பு குடுவையினுள் 25ml 0.1M NaCO
கரைசலை குழாயின் மூலம் சேர்க்குக.
(3) அளவையினுள் வளிக்குமிழ் அடைபடாதபடி பூச்சியக்
குறிவரை 0.1M HCI கரைசலை நிரப்புக.
(4) நியமிப்புக் குடுவையினுள் சிலதுளி மெதையிற் செம் மஞ்சள் காட்டியை இடுக. அப்பொழுது கரைசல் மஞ்
சள் நிறமாக காணப்படும்.
(5) பின்னர் நியமிப்புக் குடுவையினுள் அளவியிலிருந்து
துளித்துளியாக 0.1M HC1 ஐ சேர்க்குக.
(6) நிறமாற்றம் ஏற்படும்போது அளவிகாட்டும் வாசிப்பை திருத்தமாக எடுத்து சேர்க்கப்பட்ட 0.1M HCI இன் கனவளவை அறிக. V m என்க
(7) இதிலிருந்து மூல் விகிதத்தை கணிக்க.

Page 15
(18)
கணிப்பு - NaCO2ஐ பூரணமாக நியமிப்பதற்கு தேவையான
X 0.
000 ஆகவே பூரணமாக தாக்கமுறும் மூல் விகிதம்
25 X 0. 0. Na.co, : HCl = PKP : -YX Pi
Η Ο00 OO இது 1 : 2 ஆக அமைவதைக் காணலாம்.
s-gi Na2CO3 + 2HCl--> 2NaCl + CO2 + H2O
HCI இன் மூல் எண்ணிக்கை = epis
(C) Na2CO3 + HCl (LGG)'is5666år snrog)
பரிசோதனை Bஇல் மெதையிற் செம்மஞ்சள் காட்டிக்கு பதிலாக பினுேப்தவின் காட்டியை பயன்படுத்தி Na2CO3, HC ஆகியவற்றிற்கான பரிசோதனையைச் செய்யும்போது பூரணமாக தாக்கமுறும் Na2CO, HCI க்கு இடையிலான விகிதம் 1: 1 ஆக காணப்படும்.
sy-S) Na2CO + HCl --> NaHCO3 -- NaCl
18. கதோட்டுக் கதிர்களின் இயல்புகளைச்
சோதித்தல் கதோட்டு குழாய்
 

(19)
கதோட்டு கதிர்களின் இயல்பை பரிசோதனை ரீதியாக
அறிவதற்காக தாழ்ந்த அமுக்கத்தில் வாயுவொன்றை உள்ளடக் கியதும் இரண்டு முனைகளிலும் மின்வாய்களை உடையதுமான மூடிய கண்ணுடிக் குழாய் உயர் மின்னழுத்தத்தில் பயன்படுத் தப்படும்.
4v.
19.
கதோட்டுக் குழாயில் பரிசோதனை செய்தபோது பெற்ற அவதானங்களும் முடிவுகளும்
கதோட்டுக்கதிர் செல்லும் திசைக்கு குறுக்காக சிலுவை போன்ற பொருளை வைத்தபோது அதன் தெளிவான ஒரங் கனையுடைய நிழல் தோன்றியது. எனவே கதோட்டுக்கதிர் கதோட்டிலிருந்து பிறப்பிக்கப்படுகிறது. கதோட்டுக்கதிர்கள் நேர்கோட்டில் செல்கின்றன.
கதோட்டுக்கதிர் செல்லும் திசைக்கு செங்குத்தாக மின்புலம் ஒன்றைப் பிரயோகிக்க நேரேற்றப் புலத்தை நோக்கித் திரும்பும். எனவே கதோட்டுக் கதிர் எதிர் ஏற்றத்தைக் கொண்டது.
கதோட்டு கதிர் செல்லும் திசைக்கு செங்குத்தாக காந்தப் புலத்தை பிரயோகிக்குக. கதோட்டுக்கதிர் காந்தப்புலத்திற்கு செங்குத்தாகத் திரும்பும். எனவே கதோட்டு கதிர் ஏற்றத் தைக் கொண்டது.
கதோட்டுக்கு அண்மையில் வைக்கப்பட்ட துடுப்புச்சில்லு கதேர்ட்டுக்கதிர்களினல் அனேட்டை நோக்கி அசைத்துச் செல்லப்படும். எனவே கதோட்டு கதிருக்கு உந்தம் உண்டு கதோட்டுக் குழாயின் மின்வாய்களை மாற்றியும் வாயுக்க% மாற்றியும் பரிசோதனை செய்தபோது கதோட்டுக் கதிரின் em பெறுமானம் மாருது இருந்தது. எனவே கதோட்டு கதிர்துணிக்கைகள் அணுவின் அடிப்படைத் துணிக்கைகள் இவை இலத்திரன் எனப்படும்.
அமில - மூல தாக்கத்தின் நடுநிலையாக்கல் வெப்பத்தைத் துணிதல்
1.0M NaOH கரைசலில் இருந்து 10mlஐ தூய சோதனைக் குழாயில் எடுத்துக் கொள்க.

Page 16
(20)
2. 1.0M HCI கரைசலில் இருந்து 10 mlg? தூய சோதனைக்
குழாயில் எடுத்துக் கொள்க.
3. இரண்டு கரைசல்களினதும் ஆரம்ப வெப்பநிலையைக் குறித்
துக் கொள்க இதை t C என்க
4. அமிலக்கரைசலையும் காரக்கரைசலையும் ஒன்று சேர்த்து நன் முகக் கலக்கி வெப்பநிலையின் உச்சப்பெறுமானத்தை வாசிக்க, இதனை (?C என்க.
NaOH + HCl --> NaCl + H2O
5. கரைசலின் கனவளவு . 20 m!
வெப்பநிலை உயர்வு = (t-t)*C தாக்கத்திற்கான வெப்பஉள்ளுறை மாற்றம் . ms Ae
- 20 X 4.9 x(t1-t) J மேற்காட்டிய தாக்கத்தின்படி: 1 மூல் NaOH 1 மூல் HCI உடன் சேர்ந்து 1 மூல் நீரைத்தரும்.
கணிப்பு
AS S SAAASSSAS SSSSSSLSSSSSSYSSS SS SSLLLLSLLL 1 X 1 0 . NaOH இன் மூல் எண்ணிக்கை = — пото, — qра)
* 1 x 10 HCI இன் மூல் எண்ணிக்கை - οσο - αρευ
* *, - மூல NaOH O Töo (pa HC fath சேர்ந்து
古 மூல் 120 ஐத் தரும்.
ーエ Gypso NaOH + - అpతు HCI இன் நடுநிலையாக் கலின்போது ஏற்படும் வெப்பமாற்றம் 20 x 4.2 (t1ーt)J då 1 póão NaOH + 1 pổi, HCl இன் நடுநிலையாக்கலின்
போது ஏற்படும் வெப்பமாற்றம்= 20×4・2×(t1一り、ooJ
இதன்போது ஏற்படும் வெப்ப உள்ளுறை மாற்றம் மூலர் நடு நிலையாக்கல் வெப்பம் எனப்படும்.

(21)
எடுகோள்கள்:-
(l)
(2)
(3)
20.
2.
பரிசோதனையில் சம்பந்தப்பட்ட கரைசல்கள் மிக ஐதான கரைசல்களாகவும் கரைசலின் அடர்த்திகள், வெப்ப க் கொள்ளளவுகள் நீரினது அடர்த்தி, வெப்பக்கொள்ளளவு களிற்கு சமன். M
பாத்திரம் வெப்பத்தை உறிஞ்சவில்லை எனக்கொள்ளல். சூழலுக்கு வெப்பம் இழக்கவில்லை எனக்கொள்ளல்.
எசுவின் வெப்பக்கூட்டல் விதியை ஆய்வுசாலையில் வாய்ப்புப்பார்த்தல்
250 m 1M HCI ஐ ஒரு அளவுச்சாடியினுல் அளந்து தூய காவலிடப்பட்ட கலோரிமாணியொன்றினுள் சேர்த்தல்
வெப்பநிலையை பதிவு செய்தல். ts C
10g NaOH கண்டுகளை இவ் அமிலத்தினுள் சேர்த்து கதை சலை நன்கு கலக்குக. வெப்பநிலையின் உச்சப்பெறுமானத்தை பதிவுசெய்தல். t°C 125 m தூயநீரை அளந்து தூய காவலிடப்பட்ட கலோரி மானியொன்றினுள் இடுதல். வெப்பநிலையை பதிவுசெய்தல் to C இதனுள் 10g NaOH துண்டுகளைச் சோத்து நன்கு கலக்கு தல். பெறப்பட்ட வெப்பநிலையின் அதியுச்சப்பெறுமானத தைப் பதிவுசெய்தல் 15°C பெறப்பட்ட கரைசலை அறைவெப்பநிலை °ே Cக்கு குளிரவிடல்
12 5 mol 2M HC1 ஐ அளந்து தூய குடுவையொன்றினுள் இடுதல். அதன் வெப்பநிலை t*C பகுதி (5)ல் பெறப்பட்ட கரைசலிற்கு பகுதி (6 ல் பெறப் பட்ட கரைசலை இடுதல். அதியுச்ச வெப்பநிலையைக் குறித் தல். toC பகுதி (2)ல் நிகழ்ந்த தாக்கம்
NaOH(s) + HCl(aq) --> NaCl(aq) + H2O பகுதி (4), (7)ல் நிகழ்ந்த தாக்கங்கள் முறையே
NaOH(s) + Si -> NaOH(aq) NaOH(aq) -- HCl )aq( ----ج NaCl (aq) -- H2O

Page 17
(22)
எடுகோள்:-
கரைசலின் அடர்த்தி .ெ நீரின் அடர்த்தி = 1 gml-1 கரைசலின் தன்வெப்பக்கொள்ளளவு .ெ நீரின் தன்வெப்பத்
கொள்ளளவு = 4.2 Jg-K-1
O எடுக்கப்பட்ட NaOHன் மூல் எண்ணிக்கை 一#一
a - ಊa
250 x 1 --
w పCTr===aభ
- மூ
எடுக்கப்பட்ட HClன் மூல் எண்ணிக்கை =
(2)ல் கரைசலின் மொத்தக் கனவளவு = 250 ml
திணிவு - 250 g எனவே (2)ல் வெளியேறிய வெப்பம்
= 250g X 4.2.Jg K-X(12-ti K எனவே
NaOH(s) + HCl(aq) - -> NaCl(aq) + H2O எனும் தாக்கத்தின் வெப்ப உள்ளுறை
Lostfibsbub AH1 = – 1000x4.2x(ta-t J.nol
AH1 === —4. 2X(t2 —t) KJ mol-l படி (3)ல் எடுக்கப்பட்ட NaOHன் மூல் எண்ணிக்கை
eipä படி (4)ல் வெளியேறிய வெப்பம்
- 123g x 4.2 Jg K x(t-ti,K. எனவே NaOH(s) + நீர் -> NaOH(a) எனும் தாக்கத்தின்
வெப்ப உள்ளுறை மாற்றம்
AH2 = - 500 x 4.2 x (t-t') AH2 = - 0.5 x 4.2 x (ta-t) KJmol படி (6)ல் எடுக்கப்பட்ட HClன் மூல் எண்ணிக்கை
2 x 125
SeeiHSHS S LLeSGSCSCSSSSLSL0LSL LTrLLL LLLLSLLLMMMMSMSSS ல்
90 مع سه
மூல்
NaOHன் மூல் எண்ணிக்கை :

(23)
பகுதி (7)ல் வெளியேறும் வெப்பம்
250g x 4. 2Jg-K-1 x (t-t1) K எனவே NaOH(aq) + HCl(aq) — -> NaCl(aq) + H2O 6ör
தாக்கவெப்பம் - - 1000 x 4.2 (t-t)மol"
= - 4.2 (t-t1) KJmolT 1 -gejuhdi NaOH(aq) + HClaq) --> NaCl(aq) + H2O GT491
தாக்கத்தின் வெப்ப உள்ளுறைமாற்றம்
AHa = - 4.2 (t-tu) KJmolT' I NaOH(s) + HCl(aq) --> NaCl(aq) + HO
AH = - 4.2(t2-ta) KJaolt' NaOHis + நீர் --> NaOH(aq)
AH2 = – 0.5 x 4.2 (t3-t1) KJmbl T' II NaOH(aq) + HCl(aq) حس مسسه NaOH(aq) -- H2O
AHa = - 4.2 (t.-ti) KJmol Ti பரிசோதனை ரீதியாக AB - AH2 + AB ஆகக் காணப்படும்.
s
AH2
ΔH1
AH,
NaCl (aq) + H2O

Page 18
(24)
இங்கு ஆரம்பநிலை NaOH) + HCI)
இறுதி நிலை NaC)
ஆரம்பநிலையும், இறுதிநிலையும் மாருதபோது ஆரம்பநிலையை
இறுதிநிலைக்கு கொண்டுவரும்போது ஏற்படும் வெப்ப உள்ளுறை மாற்றம், இம்மாற்றத்தின்பொழுது சம்பந்தப்படும் படிகளின் வகைகளிலோ அல்லது எண்ணிக்கைகளிலோ தங்கியிருப்பதில்லை.
21. எசுவின் விதியை வாய்ப்புப்பார்த்தல்
l.
全
50m 0.25M CuSOrg ஐ தூய காவலிடப்பட்ட கலோசி மானியொன்றினுள் எடுத்தல், வெப்பநிலையைப் பதிவு செய் agigi) toC
அண்ணளவாக 1g Mg துளை நிறுத்தெடுத்து CuSO4 கரை சலினுள் சேர்த்து கரைசலை நன்கு கலக்கவும்.
அதியுயர் வெப்பநிலையைக் குறித்தல். toC
மீண்டும் புதிதாக 50m 0.25M CuSO4(aq) se 62(5 si ai காவலிடப்பட்ட கலோரிமானியினுள் எடுத்தல். வெப்ப நிலையைப் பதிவுசெய்தல். t ஒC
அண்ணளவாக 1g Zn தூளை CuSO2) கரையலினுள் இட்டுக்குலுக்குக. அதியுயர் வெப்பநிலையைக் குறிக்குக. 13°C பின் அறைவெப்பநிலை t19Cக்கு குளிரவிடல். (6)ல் பெறப்ப்பட்ட கரைசலிற்கு அண்ணளவாக Ig Mg தூளை இட்டு கரைசலை நன்கு கலக்கி அதியுயர் வெப்பநிலை யைக் குறித்தல். t*C
எடுகோள், நீரின் அடர்த்தி, நீரின் தன்வெப்பக்கொள்ளளவு என்பன கரைசலின் அடர்த்தி, கரைசலின் தன்வெப்பக்
கொள்ளளவு என்பவற்றிற்கு அண்ணளவாகச் சமன். கலோ ரிமானியின் தன்வெப்பக்கொள்ளளவு புறக்கணிக்கப்படும்.
கணிப்பு:-
பகுதி (1ல் எடுக்கப்பட்ட 50ml 0.25M CuSO4 கரைசல்
50 X 0.25
προο
= 0.025 epeio
கொண்டுள்ள CnSOன் மூல் எண்ணிக்கை =

(25)
(2)ல் நடந்த தாக்கம்
( uSO4(aq) -- Mg s) --> Cu | + MgSO4(aq) (2)ல் வெளியேறிய வெப்பம் m.s.t = 50 x 4.2 x (t-t) மேற்காட்டிய தாக்கவெப்பம் AH - - 80 X 50 x 4.2(2ே-11) மேற்காட்டிய தாக்க வெப்ப உள்ளுறை மாற்றம்
= - 4 X 4,2 x (t2–t) KJmolT 75)ல் நிகழ்ந்த தாக்கம்
CuSO4, aqy سمیہہ-- Zn s) --> ZnSO4(aq) { Cu(s) (5)ல் வெளியேறிய வெப்பம் - 50 x 4.2 (t-t) இதன் த்ாக்க வெப்ப உள்ளுறை = -80x50 x 4.2(ta-t)
AH = — 4 x 4.2 (t3 — tı) KJmol" இதேபோன்று 7)ல் நடந்த தாக்தம்
ZnSO4(aq) +- Mg s) — —> Zn(s) + MgSO4(aq) இதன் தாக்க வெப்படிள்ளுறை
/M. Ha u - 4 X 4.2 (t-t1 ) KJmol பரிசோதனை பெறுபேறுகளிலிருந்து AH1 AH2 + AHa
Mg(s) 十 CuSO,(aq) -- zñ(s)
AH2
AH1 ZnSO4(aq) -- Mg(s) مه Cu(s)
AHs
!. l Cu(s)+MgSO4(aq) + Zn(s)
AH - AH + AH என்பதால் எசுவின் விதி உண்மையாகின்றது.
இ. 4

Page 19
22. S தொகுப்பு மூலகங்களின் தாக்கங்கள்
{a) Na துண்டொன்றை இரண்டாக வெட்டி வெட்டப்பட்ட மேற்பரப்பை வளியில் திறந்து வைத்து அவதானித்தல் வெட்டியதும் அதில் மினு மினுப்புத் தன்மை காணப்படும் சிறிது நேரத்தில் மினுமினுப்புத்தன்மை குன்றிவிடும். Na ஆனது O, நீராவி, CO2 என்பவற்றுடன் தாக்கமுற்று NRO, NaOH, NaCO போன்றவற்றை தோற்றுவிப்ப தாலேயே இது நிகழ்கின்றது.
இக் காரணத்தினலேயே Na ஆனது பரவீனுள் (மண் ணெண்ணெய் சேமிக்கப்படுகிறது.
இவ்வாறு Mg ஆனது எடுக்கப்பட்டு அரத்தாளினல் சுத் தம்செய்யப்பட்ட பின் 15 நிமிடங்கள் வளியில் விடப்படுமா யின் அவதானிக்கத்தக்க மாற்றம் ஏற்படுவதில்லை இதிலி ருந்து Na ஆனது Mg ஐ விட வீரியமாகத் தாக்கமடையக் கூடியது.
') நீருள்ள தாழி ஒன்றினுள் சிலதுளி பினேப்பதலீன இடுதல் எடுக்கப்பட்ட Na துண்டொன்றை வடிதாளினல் ஒற்றி அதனுள் இடுதல்.
மேற்குறிப்பிட்டது போன்ற தாழி ஒன்றினுள் Mg துண் டொன்றை இடுக.
Na உலோகம் Mg ஐ விட மிக வீரியமாக நீருடன் தாக்கமடைந்து H வாயுவை வெளியேற்றும் எனவே Na உலோகத் துண்டை கொண்ட தாழியில் நீர் விரைவாக இளம் சிவப்பு நிறமாக மாறும்.
Na + H2O --> NaOH + 1/2H2
Mg உலோகத்தை கெர்ண்ட தாழியினுள் Mg துண்டிற்கு அண்மையில் மட்டும் இளம் சிவப்பு நிறம் காணப்படும். வெப்பமேற்றும் போது Mg க்கும் நீருக்கும் இடையிலான தாக்க வீரியம் அதிகரிப்பதனல் இளம் சிவப்பு நிறம் அதி கரிக்கும்.
Mg ஆனது கொதிநீராவியினுள் இடப்பட்டு அவதானிக் கப்பட்டால் Mg ஆனது பிரகாசமாக எரிவதுடன் வெண் MgO தோன்றுவதையும் எரியும் குச்சை பொப் என அணைக்

(27)
கும் வாயுவொன்று (H2) வெளிவருவதையும் அவதானிக்கி
D.
Mg(s) + H2O --> MgOs) + H2
(c) ஐதான HCI இனுள் அரத்தாளினுல் சுத்திகரிக்கப்பட்ட M: துண்டொன்று இடப்பட்டால் மிக வீரியமாக தாக்கம் நிகழ் வதுடன் H2 வாயுவும் வெளியேறுகிறது.
Mg a- 2 HCl --> MgCl2 十 H2
கூட்டம் 1 இன் மூலகங்களுடன் இவ்வகையான பரிசோதனையை ஆய்வுசாலையில் நிகழ்த்துதல் மிக அபாயகரமானதாகும். ஏனெ னில் இவற்றின் தாக்கவீரியம் மிக உயர்வானதாகும்.
Na இன் இலத்திரன் நிலையமைப்பு S2P6 S வகையது. Mg இன் இலத்திரன் நிலையமைப்பு S2P6 $2 வகையது எனவே Na இன் அயனுக்கற்சக்தி Mg இலும் குறைவு எனவே Na இன் தாக்க வீரியம் Mg இலும் கூடுதலானது,
23. சுவாலைப் பரிசோதனை
(படம் 18ஆம் பக்கத்திலுள்ளது)
1. பிளாற்றினம் அல்லது நிக்குரோம் கம்பியை செறிந்த HC இல் தோய்த்து நிறமேதும் தோன்ரு தவரை பிளாற்றினம் கம்பியை பன்கன் சுவாலையில் வெற்பமேற்றுக. 2. சுவாலப் பரிசோதனை செய்ய வேண்டிய சேர்வைக்கு செறிந்த
HCI சேர்த்து நனைக்குக.
3. பின்னர் பிளாற்றினம் கம்பியை சேர்வையில் தோய்த்து பன்சன் சுவாலையின் ஒட்சியேற்றும் சுவாலையில் பிடிக்க,
4. சுவாலையில் வெவ்வேறு மூலகங்களின் சேர்வைகள் வெள்
வேறு நிறத்தை தரும்.
சுவாலைப் பரிசோதனைக்கு விடை தரும் மூலகங்களும் நிறங்களும்
Li - சிவப்பு Ca -> செங்கட்டிச் சிவப்பு Na - பொன் மஞ்சள் S -> குங்குமச் சிவப்பு K- ஊதா டிே - மென் பச்சை Rb - சிவப்பு
Cs - fỂGaviib

Page 20
24. S தொகுப்பு மூலகங்களின் காபனேற்றுகளை
யும் நைத்திரேற்றுகளையும் வெப்பமேற்றல்
காபனேற்றுகள்:- (A) கூட்டம் 1 இன் காபனேற்றுகள் பொதுவாக வெப்பத்தினல்
பிரிகையடைவதில்லை.
(B) 1) சுத்தமான வன்கண்ணுடிக் குழாயினுள் MgCO2ஐ இட்டு போக்கு குழாயுடன் கூடிய தக்கையினல் அடைக்குக, 2) போக்கு குழாயின் சுயாதீன முனையை உடன் தயார் செய்யப்பட்ட சுண்ணும்பு நீரினைக் கொண்ட பரிசோத னைக் குழாயுள் அமிழ்த்துக. 3) வன்கண்ணுடிக் குழாயை வெப்பமேற்றுக. 4) இதன் போது வெளிவரும் வாயு சுண்ணும்பு நீரை பால் நிறமாக்கும் தொடர்ந்து செலுத்த பால் நிறம் அற் றுப் போகும்.
A MgCOs ---> MgO + CO2
கூட்டப்பிரிவடையும்
காபனேற்று Gallup52h) (°C)
MgCOs le 500
CaCO3 " − 900
SrCO «Wvro I 250 BaCO 1360 ܒܣܒ
{ aCO ஆனது பன்சன் சுவாலையில் வெப்பமேற்றும்போது சிறிதளவு பிரிகையுறும். ஆனல் SrCO3, BaCO3 என்பன பண் சன் சுவாலையில் வெப்ப மேற்றும் போது சிறிதளவும் பிரிகை uI. I 66)L—-(I I fTğb;
25. நைத்திரேற்றுகள்
(A) கூட்டம் 1 இன் நைத்திரேற்றுகளை (Li தவிர்ப்பு) வன்கண் ணுடிக் குழாயுள் வெப்பமேற்றும் போது தணற் குச்சியை பிரகாசமாக எரியச் செய்யும் ,ெ வாயுவை மாத்திரம் வெளிவிடும்

(B)
26.
(A)
(B)
(29)
A
கூட்டம் 11 இன் நைத்திரேற்றுகளை வெப்பமேற்றும் போது அவை தணற் குச்சியை பிரகாசமான எரியச் செய்கின்ற O வாயுவையும் செங்கபில நிறமுடைய NO வாயுவையும் வெளிவிடும்.
A al+th 2Mg(NOs) as --> 2 MgO + 4 NO, t + O,
S தொகுப்பு மூலகங்களின் உப்புகளின் கரைதிறன்
கூட்டம் 1 இன் மூலகங்களின் உப்புகள் பெரும்பாலும் நீரில் கரைகின்றன.
கூட்டம் 11 மூலகங்களின் உப்புகளின் கரைதிறன்
Na2SO4 Na2CO3 KOH Nጾ 2CrO4
MgCl MgSO4(aq) MgCOa Mg(OH)2 | MgCrO4(aq) CaCl2 CaSO, CaCO Ca(OH)2 CaCrO4 (aq) SrCl2. SrSO4 i SrCO , Sr(OH 92(aq) SrCrO. | BaCl, BaSO, 4 BaCO, , Ba(OH 2(aq) BaCrO,
MgCl2, CaCl2, SrCl, BaCl கரைசல்கள் பரிசோதனைக்குழாய் களினுள் எடுக்கப்பட்டு இதனுள் (புறையே Na2SO4, NaCO3, KOH, Na2CO4 ஆகியன தனித்தனியே சேர்க்கப்பட்டு பெறப் பட்ட அவதானம் மேலே தரப்பட்டுள்ளது.
கூட்டம் 11 மூலகங்களின் SO?" இன் கரைதிறனைப் பரிசோதித்ல்
I.
சம செறிவுள்ள MgCl, CaCl2, SrCடி, BaCl, கரைசல்களை 4 பரிசோதனைக்குழாய்களுள் சம கனவளவுகளை எடுக்குக.
Na2SO4 கரைசல்களை துளித்துளியாக ஒவ்வொரு பரிசோத னைக் குழாய்களினுள்ளும் சேர்க்குக. விரைவாக எது குறைந்த துளி Na2SO4 சேர்க்கும் போது வீழ்படிவு தோன்றுகிறதோ அது கரைதிறன் குறைந்ததா கும்.

Page 21
(30)
4. கூட்டம் 11 மூலகங்களின் உப்புக்களின் கரைதிறன் பின்
வருமாறு அமையும். zog Spir MesO, > Caso > Srso > Baso, a; ang apair Ba(OH) > Sr(оног > Ca(OH)3 » e Mg(OH/ & G TSIOpsir - MgCO > CaCO, > SrCO3 > Baco, ggot Spsår MgCrO4 > CaCrO4 > SrCrC4 > BaCrO4
27. குளோரினைத் தயாரித்தலும் ஏலைட்டுகளைப்
பரிசோதித்தலும் சோதனைக் குழாய்க்குள் 28 திண்ம KMnO ஐ எடுத்து அதற்கு செறிந்த HCI ஐச் சேர்க்க. அச்சோதனைக் குழாய்க்கு போக்குக்குழாய் ஒன்றைப் பொருத்தி நீரின் கீழ்முக இடப் பெயர்ச்சியின் மூலம் சோதனைக் குழாய்க்குள் சேகரித்துக்கொள்க 2KMnO(s) + 16HCl - 2KCl 2 MnC1 + 5C1, + 8H,O
(மிகை)
Cl్మళి பின்வருமாறும் தயாரிக்கலாம்
A MnO, ཨ- 4HC ج.................. مسسیسی MC2 Cl2 * 2HO
C2இன் இயல்புகள்:-
(1) மூக்கை அரிக்கும் மணமுடையது (2) பசிய மஞ்சள் நிறமுடையது. (3) நிறமுள்ள பூவிதழ், பாசிச்சாயத்தாளை வெளிற்றும்.
அலசன்கள் காட்டும் தாக்கங்கள்:- A) சேகரிக்கப்பட்ட C2 வாயுச் சாடியினுள் குளிர்ந்த ஐதான NaOH ஐ இட்டு குலுக்கியபோது கிடைத்த கரைசல் வெளிற் றும் கருவியாகத் தொழிற்பட்டது.
Cl2 > NaOH ---> NaCI -- NaOCl + HO NaC + NaOC1 மில்ரன் என அழைக்கப்படும்.
மேற்குறிப்பிட்ட தாக்கத்தில் NaC1 உண்டாகும்போது குளோரின் ஆனது தாழ்த்தப்பட்டுள்ளது Ra0(1 உண்டா கு போது குளோரின் ஒட்சியேற்றம் அடைந்துள்ளது

B)
C)
Ꭰ ;
Ε)
F.
(31)
சூடாக்கப்பட்ட செப்புக்கம்பியை Cl2 வாயுச் சாடியினுள் செலுத்த மஞ்சள் நிற CuC12 உண்டாகும். இதன்போது
உண்டாகும் CuC2 நீரற்ற குளோரைட்டு ஆகும்.
இதற்கு நீர்த்துளியொன்றை இடும்போது நீரேற்றப்பட்ட Cu012 தோன்றும். இது நீலநிறம் ஆகும்.
Fe உடன் C2 ஆனது தாக்கமுறும்போது இரண்டு சேர்வை கள் தோன்றுகின்றன.
தாக்கமடைந்து உண்டாகும் உப்பு
கபில நிறமாயின் அது FeC) பச்சை நிறமாயின் அது FeC12 ஆகும். Fe + Cl2 --> FeCl2
2Fe -- 3Cl2 (ólaos ) ---- » 2FeCl3
C12 ஆனது H2S உடன் பின்வருமாறு தாக்கமுறும்.
H2S + Cl: ---> 2 HC1 + S. இதன்போது மென்மஞ்சள் நிறமுடைய S வீழ்படிவாகும்.
C2 ஆனது NH நீர்க்கரைசலுடன் தாக்கமடையும்போது வெண்ணிறமான தூமம் ஒன்று தோன்றும்.
C12 ஆனது NHS வாயுவுடன் இரண்டு விதமாகத் தாக்க முறும்,
NH3 + 3Cl2(i6a;) --> NCl3 -- 3 HCl 4NH36Á6ðs) - 8,2Cl2 --> 'N2 + 3NH4Cl Cl2 ஆனது சிறந்த ஒட்சியேற்றும் கருவி. ஆனல் 12 சிறந்த ஒட்சியேற்றும் கருவியல்ல ஏனெனில் C12 ஆரை மிகச் சிறி யது. எனவே கருக்கவர்ச்சி கூட. இலத்திரனை இலகுவாக ஏற்று தான் தாழ்த்தப்படும். எனவே C12 ஆனது சிறந்த ஒட்சியேற்றி.
ஆனல் அயடீனின் ஆரை பெரியது. கருக்கவர்ச்சி குறைவு எனவே இலத்திரனை இலகுவாக ஏற்காது. எனவே தாழ்த் தப்படும் தன்மை குறைவு. எனவே ஒட்சியேற்றும் கருவி யாக தொழிக்படும் தன்மை குறைவு.

Page 22
28. ஏலைட்டுகளை இனம் காணல்
A. ஏறத்தாழ 1g திண்ம ஏலட்டை எடுத்து சிறிதளவு செறி
H2SO4 சேர்த்து பரிசோதனைக் குழாயை குடாக்குக. வெளியேறும் வாயுவை (1) ஈரமாக்கப்பட்ட நீலப்பாசிச்சாயத்தாள் (2) மாப்பொருட் கரைசல் தோய்க்கப்பட்ட தாள் (3 நீர் சேர் அமோனியா தடவப்பட்ட கோல்
கொண்டு சோதிக்குக.
பயன்படுத்திய ஏலைட்டு CI" ஆயின்
(1) ஈரமாக்கப்பட்ட நீலப்பாசிச்சாயத்தாள் சிவப்பு நிற மாகும் எனவே வெளிவரும் வாயு அமில இயல்புடை i JJ.
--س۔ سب سے سیسہ (2)
(3) நீர் சேர் NH தடவப்பட்ட கோலில் வெண்தூமம்
தோன்றும். எனவே வெளிவரும் வாயு HCI ஆகும்.
A Cl -- Gargó) H2SO4 --> HSO4 + HCl
பயன்படுத்திய ஏலைட்டு Bா" ஆயின்
(1) அமிலத்தன்மையான வாயு வெளியேறும். செங்கபில
நிறமான வாயுவும் வெளியேறும்.
(2) மாப்பொருள் தோய்க்கப்பட்ட தாளை செம்மஞ்சள்
சிவப்பாக மாற்றும்
2Br" + Glarató, 8H2SO4 --> Bra 4-SOa + 2 H2O + 2 HSO4T
பயன்படுத்திய ஏலைட்டு 1" ஆயின்
(1) உடனடியாக ஊதாநிற ஆவி வெளியேறும். இது onru
பொருள் தோய்க்கப்பட்ட தாளை நீலநிறமாக மாற் றும். 21 '' + Glaf nó 3H2SO4 --> Iar-I-SO2 + 2 H2O -- 2HSO4" .
B, குளோரைட்டு, புரோமைட்டு, அயடைட்டு கரைசல்களை 3 பரிசோதனைக் குழாய்களில் தயாரித்துக் கொள்க. அவற்றுள்

(33)
சிறிதளவை ஒவ்வொன்றிலும் இருந்து பெற்று ஐதான HNO, மூலம் அமிலமாக்கி சிறிதளவு AgNO சேர்க்குக
(1) C T66it gu?ri போன்ற வெண்ணிற வீழ்படிவைத்தரும். (2) Br"கள் மென்மஞ்சள் வீழ்படிவைத் தரும். (3) 1"கள் மஞ்சள் வீழபடிவைத் தரும்.
இங்கு பெறப்பட்ட வீழ்படிவுகளுக்கு NH நீர்க்கரைசலைச் சேர்க்க.
(1) ABC ஆனது இலகுவில் கரையும்.
AgCl -- 2 NH3 ---→ Ag(NH3)2+ + C1 (2) ABB ஆனது செறி NH நீர்க்கரைசலில் கரையும் (3) Ag ஆனது கரைவதில்லை. ஆனல் Kl, aq ốv 35 Top 4H Li
மேலே பரிசோதனை (:) ஸ் தயாரிக்கப்பட்ட கரைசல்களில்
சிறிதளவை ஒவ்வொன்றிலும் எடுத்து ஈய அசற்றேற்றுக் கரை சலே ஒவ்லொன்றிற்கும் சேர்க்குக.
(1) PbCl. ஊசிபோன்ற வெண் வீழ்படிவாகும். இது வெப் பமேற்ற கரையும். குளிரச்செய்ய வீழ்படிவாகும். 2C1 -- Pb*+ -:- Pr Clay,
(2) PbBr வெண்ணிற வீழ்படிவாகும். இதுவும் வெப்ப மேற்ற கரையும். குளிரச்செய்ய வீழ்படிவாகும்.
(3) P61 பொன்மஞ்சள் நிறமான தகடுகளாக வீழ்படிவா கும். வெப்பமேற்ற கரையும் குளிரச்செய்ய பொன்னி றத்தகடுகளாக வீழ்படிவாகும்
ஏலைட்டுகளின் நீர்க்கரைசலிற்கு C(aq Gd riigi CHCl3 சேர்த்துக் குலுக்குதல்.
DT + Cl. --------io da -- ACIT A2BrT «» C1, ~—~—9> Br2 «é» ABCi T
LLLTLLLLSLLLL S S L TLTSLLLL LLLLLLTTL TTtE0LYSTtT TTTTTT S T லும் கூடுதலாகக் 25லிரயும்.

Page 23
(34)
ஃ Br" பயன்படுத்தியிருப்பின் சேதனப்படலத்தில் செம் மஞ்சள் நிறமும்; 1" பயன்படுத்தியிருப்பின் சேதனப் படலத்தில் ஊதா நிறமும் தோன்றும்.
ஐ FeC), கரைசலை ஐதான HNO3 னல் அமிலமாக்கி பின்
Ag NO3 ao) Górri 556)
Feo + -- Ag + 一→ Fe3+ -- Ag(s) (கரிய) C * -- Ag + - - --> Ak Cl | (வெண்)
இங்கு இரு வீழ்படிவுகள் தோன்றும்.
F Fe(1 க்கு Na2CO3 சேர்த்து வெபபமேற்றி கரைசலை வடித்து வடிதிரவத்திற்கு ஐதான HNO3 சேர்த்து பின் AgNO3 (aq) சேர்க்குக
Fe al 1, + Naig CO3 --> Fe'CO3, y + 2 N Cl வடிதிரவத்திலுள்ள அன்னயன் C!" ஆகும்.
Cl + Ag+ ------► AgCl . ( Gu göII)
ஃ எனவே வடிதிரவம் வெண்வீழ்படிவை மட்டும் தரும்.
உப்பின் நீர்க்கரைசலுக்கு Na2CO3(aq) சேர்த்து வெப்ப பேற்றி பெற்ற வடிதிரவம் N2CO3 பிரிததெடுப்பான் மனப்படும்.
ஃ சோடியம் காபனேற்றுப் பிரித்தெடுப்பான பயன்படுத் துவதால் உபபின் கற்றயன்கள் காபனேற்ருக வீழ்படிவாவ துடr உப்பின அன்னயன்கள் Na+ன் மூலினிசாக மாறி கரைசலில் கரைந்து காணப்படும்.
29. sன் பிறநிருப்பங்கள் தயாரித்தல்
பிறத்திருப்பங்கள
பிறதிருப்பங்கள் ஒரு மூலகத்தினலேயே ஆனவை. ஆளுல் அவற்றின் பளிங்குருவங்கள் மாறுபடும். சில சந்தர்ப்பங்களில் இவற்றின் மூலக்கூற்ற ைப்ேபு மாறுபடும்.
(Soc} சாய்சதுர திண்மக்கந்தகம் தயாரிப்பு a. ஆவியாக்கல் கிண்ணத்தில் சிறிதளவு கந்தகத்தூளை இடுதல் b. CS2 garai 596) முற்ருகக் கரைத்தல்

(35)
CS) திரவத்தை பூரணமாக ஆவியாக விடுதல் . சாய் சரது கந்தகப்பளிங்கு தோன்றும். இது மஞ்சள் நிறமான ஒளியூடு புகவிடுப பளிங்காகும்.
(S8) சரிவுக்கந்தகார் தயாரிப்பு
ஆவியாகும் கிண்ணத்தினுள் சிறிதளவு கந்தகத்தை இட்டு உருக்கித் திரவமாக்கல் மெதுவாக குளிரவிடுதல். திரவத்தின் மீது மேற்பொருக்குத் தோன்றும். அதனை உடைத்து கீழுள்ள திரவக்கந்தகத்தை அகற்றுதல். பொருக்கின் கீழ் ஊசிமுஃன போன்ற் நீண்ட, கபிலநிறமான கந்தகப் பளிங்கைக் காணலாம்.
(SY) களிக்கந்தகர் தயாரிப்பு
வன்கண்ணுடிக் கொதிகுழாயொன்றில் கந்தகத் திண்மத் தையிட்டு வெப்பமேற்றுக. அது உருகி கருங்கபில திரவமாக மாறும். இதை தொடர்ந்து வெப்பமேற்றி அண்ணளவாக கொதி நிலையை அடைந்ததும் குளிர் நீரினுள் ஊற்றுக. அப்போது நெகி ழும் இயல்புடைய களிக்கந்தகம் தோன்றும் ,
(SS) கூழ்கந்தகம் தயாரிப்பு (பால் கந்தகம்)
இரசாயனத் தாக்கங்களில் கந்தகம் வீழ்படிவ கும்போது அநேகமாக கூழ்நிலையிலேயே தோன்றும். இக்கரைசலை வடித்து கூழ்கந்தகக் கரைசலைப் பெறலாம்.
சோடியம் தயோ (கந்தக) சல்பேற்றுக்கு ஐதான HNO (நீர்) சேர்த்தல்
Nasho. -- 2HNO. --> 2NaNO3 + S + SO + Hو O 2H2S(aq) 十 SO,(aq) --> 8S 十 2Ꮋ,Ꮕ
24 மணித்திவாலயத்தில் சரிவுக்கந்தகம், களிக்கந்தகம் என்பன சாய்சதுரக் கந்தகமாக மாறக்கூடியவையாகும்.
பணிக்குருவம்களை அவதானிப்பதற்கு நுணுக்குக்காட்டி பயன்படுத்தப்படும்.
காரியம், வைரம் என்பனவும் பிறநிருப்பங்களைக் காட்டும் இயல்பைக் கொண்டனவாகும்.

Page 24
(36)
30. H2S ஐத் தயாரித்தலும் அதன் தாக்கங்களும்
.
கொதிகுழாயினுள் FeS திண்மத்தை இட்டு அதற்கு HCI இடுதல், H2S வாயு வெளியேறும். இது அழுகிய முட்டை யின் மணத்தைக் கொண்டது.
இவ்வாயு நீலப்பாசிச்சாயத்தாளை சிவப்பாக மாற்றும்
H2S + H2O =-A H,Ot . Hs
ஈய அசற்றேற்றில் தோய்த்த தாளை கறுப்பாக மாற்றும்
*b* + H2S --> PbS + H+
கறுப்பு
அமிலமாக்கிய (HCI) சோடியம் ஆசனேற்றுக் கரைசலி னுாடாக H2S வாயுவைச் செலுத்து உல், மஞ்சள் நிற வீழ் படிவு தோன்றும்
Naa ASO 一ー HS Humangg --> As2S3 + S
(-5) ( - 3)
AS 2e --> As
O (2 -ست )
S 23-سمسe جس سے S
(十5) (ー2) (+3) o /AS . S --> As -- S
)3-|-( ー2人( رة. + ) 2AS - 2S --> 2. As -- 2S
2N ASO; + 2 H2S --> As2S -- 2S
NaAsO 十 5 Ha S se 6 HCl (9) -> As2S3 s -- 2SV --- 8H2O மஞ்சள் — — 6 NaCl
Ss , +- 8 HaOو AS حبس . از 2N a SSO +- 5H2S -||- 6H ( I(Glg n.
மஞ்சள் —- 6 NaCl
இதேபோன்று ஏனைய சமன் பாடுகளையும் ஒட்சியேற்ற எண்ணின் அடிப்படையில் சமப்படுத்த தெரிந்திருத்தல் வேண்டும்.

(37)
அமிலம் சேர் KMnO கரைசலினூடாக HS வாயுவைச் செலுத்துதல் ஊதாநிறம் நீங்கும். வெண்மஞ்சள் கந்தகப் பால் வீழ்படிவாகும்.
3H, SO +2KMnO--5H2S->K2SO4+2 MnSO-1 5S + 8H2O
அமிலம் சேர் K2Cr2O7 ஊடாக H.S வாயுவைச் செலுத் துதல் செம்மஞ்சள் நிறம் பச்சை நிறமாக மாறும்
K. T.O., +4H, SO-3HS->K2SO,--Cra(SO. a+3s +7H,o
மஞ்சள் பெரிக்குளோரைட்டுக் கரைசலிற் கூடாக H2S வாயு செலுத்தல் கரைசல் பச்சைநிறமாக மாறும்.
2Fe Cls + H2S -> 2 Fe Cl,+ 2 HCl + S
செறிந்த HNO3 னுள் H2S வாயு செலுத்துதல் 2HNO + H2S - S -- 2NO -- 2HO
C (aq) னுள் HS (g) செலுத்துதல் C -- HS-> 2.HCl -- S
Br2(aq) மஞ்சள் நிறத்தினூடாக H2S வாயு செலுத்தல் நிறநீக்கம் நிகழும்.
Br2(aq) + H2S -> 2HBr + S
a) Cuo, b) Bi3t, c) Hgot, d) Pbot, e) Sb3,
f) Cdot, g) Snot, h) Niat, i) Coot, j) Minot,
k) Zn* இவற்றின் உப்புக்களின் நீர்கரைசலிற்கு ஐதான HCI சேர்த்து பின் H2S(g) செலுத்தல் a,b,c,d என்பன கறுப்புநிற சல்பைட்டுகளை வீழ்படிவாக்கும் Sbர்ே ஆனது செம்மஞ்சள் நிற Sb2 S ஐ வீழ்படிவாக்கும் Cd*, Sn** என்பன ம ஞ் ச ஸ் சல்பைட்டுகளை வீழ்படிவாக்கும், ஏனையவை வீழ்படிவைத்தருவதில்லை ஆனல் அக்கரை சல்களினுள் NH, OH கரைசலை சேர்த்து காரப்படுத்தி யதும் வீழ்படிவுகள் தோன்றும் Ni*, Co", என்பன கறுப்பு சல்பைட்டையும் Mn* இளம் சிவப்பு சல்பைட் டையும் Zn2+ வெண்ணிற சல்பைட்டையும் வீழ்படி வாக்கும்.

Page 25
(38)
ن"CuS g IDy حس- -*Cu** + S Mn* - S*- -> MnS | 36n lb. Galil
அமில ஊடகத்தில் பொது அயன் (H) விளைவாக HS ன் அயஞக்கம் குறைக்கப்படும் எனவே S’- ன் செறிவு குறை யும் எனவே அமில ஊடகத்தில் கரைதிறன் மிகக்குறைந்த சல்பைட்டுகள் மாத்திரமே வீழ்படிவாகும்.
H S - 2H -- SHCl -> H+ -- Cl
காரஊடகத்தில் H+ ஆனது நீராக அகற்றப்படுவதால்
H* ன் செறிவு குறையும் எனவே H2S ன் அ ய ஞ க்க ம் அதிகரித்து S"- ன் செறிவு அதிகரிக்கும்.
எனவே ஏனைய கற்றயன்களிற்கு சல்பைட்டாக வீழ்படி வாவதற்கு அங்குள்ள S*- ன் செறிவு போதுமாக உள்ளது.
Znʼ* + S‘— —> Zns ,
P 4 -> 10 வரையுள்ள தாக்கங்களில் HS ஆனது S ஆக
ஒட்சியேற்றப்படுவதால் H2S தாழ்த்தியாகத் தொழிற் படுகின்றது.
அநேகமான உலோக சல்பைட்டுகள் செறி HCl D.LGST வெப்பமேற்றும் போது HS வாயுவைத் தரும்,
31. SO, ஐத் தயாரித்தலும், SO, ன் தாக்கங்களும்
Cu உடன் செறி H2SO, ஐச் சேர்த்து வெப்பமேற்றின் S02
வாயுவைத்தரும் இது எரியும் S இன் மணத்தைத்தரும்.
1.
கொதிகுழாயினுள் Cu துருவலையும் செறி H2SO4 ஐ யும் சேர்க்குக. கொதிகுழாயை போக்குக்குழாய் கொண் ட இறப்பர் அடைப்பானினல் மூடிவிடவும் வெளியேறும் SO2 வாயுவை நீரினுள் செலுத்துக. SO2 ன் நிர்வரைசல் பெறப் படும். w
Cu + 2H2SO -> CuSO + SO2 + + 2H2O நீலம் S0 + H2O -> H230 (சல்பூரல் அமிலம்)

(39)
H3SO3 + H2O -> H2SO4 + 2 IH)
(H) இது தோன்றுநிலை ஐதரசன் இது தாழ்த்து மியல் புள்ளது எனவே SO2 ஆனது ஈரமான பாசிச்சாயத்தாள், பூ விதழ் என்பவற்றை தாழ்த்தி வெளிற்றும் .
H2O + Cl2 -> HCl + HOCl HOCl -> HCl -- [O]
தோன்றுநிலை (O) ஒட்சியேற்றும் இயல்புடையது எனவே
C1 ஆனது ஈரமான பாசிச் சாயத்தாள், ஈரமான பூ விதழ் என்பவற்றை ஒட்சிற்ேறி வெளிற்றும்.
3.
ஐதான H2SO இனல் அமிலமாக்கப்பட்ட K2Cr2O7 கரை சலினுள் SC), வாயுவைச் செலுத்துதல் செ ம் மஞ்சள் நிறமானது பச்சை நிறமாக மாறும்.
2HO 十 SO2 ཨ་སམ་ 26e པས་མན་ པོ་སྐུ་ HSO ass ዷHተ
14 Hit -- (rC7- -- 6e -> 2C3 -- 7H2O
3SO - 8 Edit - CrO'-->3H2SO4 + 2Cr3 H2O
Sബങ്ങ بہہ حسنہ
செம்மஞ்சள் பச்சை
H2S போன்று S02 வாயுவானது அமிலம் சேர் KMnO,
FeC1, Br நீர், போன்றவற்றுடன் தொழிற்படக்கூடியது.
இத்தாக்கங்களில் H2S ஆனது S ஆக ஒட்சியேற்றப்படுகிறது. ஆனல் SO2 ஆனது H2SO4 ஆக ஒட்சியேற்றத்திற்கு உட் டடும் எனவே இத்தாக்கங்களில் SO2 தாழ்த்தியாக தொழிற் படுகிறது.
S க்கு அதி&றைந்த ஒட்சியேற்ற நிலை ”* அதிகூடிய ஒட்சி யேற்ற நிலை + 6 ஏனெனில் அதன் இலத்திரன் நி ஆல யமைப்பு 2S 2p6 3s2 3p4 ஆகும். ஆனல் SO, இல் S இன் ஒட்சியேற்ற நீலை + 4 ஆக இருப்பதால் SO க்கு ஒட்சி யேற்றியாகவும் தொழிற்படமுடியும் உதாரணமாக SO நீர்க்கரைசலின் ஊடாக HS வாயு செலுத்தப்படுமாயின் கந்தகப்பால் வீழ்படிவாக தோன்றுகிறது.
2H2S + SO2 -> 3S 2H2O
சலபைற்றுக்களுக்கு HC, RNOs, H2SO4 சேர்க்கும் போது SO வாயு வெளியேறும்

Page 26
(40)
Na.SO + 2HCl -> 2NaCl + so, t + H2') H2SO4 தொடுகை முறை தயாரிப்பு
தேவையானவை:- SO, O
1 .
2.
5
FeS2, CuFeS2 67 girual sistascoig SO, பெறப்படலாம் தூயவளி O க்கு பதிலாக பயன்படும்
எரித்தல் FeS -. O -حسست س-س Fe2O 十 SO
SO2 + 02 வாயுக்கலவை தூய்தாக்கப்படும். காரணம் மாசுக்கள் ஊக்கியை நச்சுப்படுத்தும்.
பின்னர் SO2 உம் வளியும் (O2) அண்ணளவாக 450 °C க்கு சூடாக்கப்பட்டு வாக்கியை கொண்ட அறையினூடாக
Atm இல் செலுத்தி SO3(g) பெறப்படும்.
VO. 1 Atm
2 SO2 -- O -యి " 2 SO3 AH<0.
(gj (g) 450 oC (g)
இலச்சற்றேலியின் தத்துவப்படி இத்தாக்கத்திற்கு தாழ்ந்த வெப்பநிலையும் உயர் அமுக்க ம் பயன்படுத்தப்படுதல் வேண்டும்.
தாழ்வெப்பநிலையில் தாக்கம் மெதுவாக நிகழும். எனவே சிறப்பு வெப்பநிலையாக 450°C பயன்படுத்தப்படுகிறது.
அமுக்கத்தை கூட்டும் போது முற்தாக்கம் நிகழுமாயினும் 1 Atm இல் கூடுதலான விளைவை தரும். எனவே அமுக் கத்தை கூட்டுதல் பொருளாதார ரீதியில் நன்மையற்றது.
இத் தாக்கத்தில் வாக்கி பயன்படுத்தப்படுவதால் ஏவற் சக்தி குறைக்கப்படும்.
கப்படும்.
SO + H2SO - H2SiO7.
செறி
பெறப்பட்ட S0 ஆனது 90% செறி H3O இல் கரைக்
H,Ꮪ,O, ஆனது நீவின் கரைக்கப்பட்டு 0ே பெறப்படும்.
HsOy * HÖ ... O HSO

32.
(41)
சல்பூரிக்கமிலத்தின் தாக்கங்கள்
H2SO ஆனது அமில இயல்புடையது எனவே இது நீலப்
பாசிச்சாயத்தா?ள சிவப்பு நிறமாக மாற்றும் அநேகமா + இதன் pH ஆனது ( 3 ஆக காணப்படும். இகை pH தாள்
கொண்டு பரிசோதிக்கலாம்.
HSs) + 2 H2O --> 2HO't -- SO
சோடியம் காடனேற்று துண்டுள்ள் சிலவற்றை பரிசோதனைக்
குழாயிலிட்டு சில துளிகள் ஐதான H2SO4 ஜ சேர்க் க
CO2 வn யு வெளியேறும் இது சுண்ணும்பு நீ ரை பால்
நிfமாக்குவதும் தொடர்ந்து செலுத்த பால் நிறம் அற்றுப்
போகச் செய்யும்.
Na2Co - g H,SO -> Na, SO - CO - H2O இங்கு H2SO, அமிலமாகத் தொழிற்படுகின்றது.
Cu துருவல்களை பரிசோதனைக் குழாயிலிட்டு செறிந்த H2SO ஐ சேர்த்து சிறிது வெப்பமேற்றுக. SO, வாயுவானது வெளியேறும் இது அமிலமாக்கிய K2C",O, கரைசலில் தோய்க்கப்பட்ட வடிதாளை பச்சைநிறமாக மாற்றும்.
Cu + 2 H2SO --> CuSO -- Si)2 + 2 IO இங்கு H2SO4 ஒட்சியேற்றியாகத் தொழிற்படும்
கிறிதளவு கரித்தூளுக்கு செறிந்த H2SO ஐ சேர்க்கும் போது SUடி வாயுவானது வெளியேறும்.
C 2H2SO CO - 2SO -- 2HO
(செறி) இதை போன்று H2SO ஆனது S உடன் தாக்கமுறக் J፡ጊtዱ-ሀ JŠ]•
Cu, C, S ஆகியவற்றுடன் H2SO ஆனது தாக்கமடையும்
போது H2SO4 இல் அடங்கியுள்ள கந்தகத்தின் ஒட்சியேற்ற எண் கறைந்துள்ளது. எனவே இங்கு H2SO, ஒட்சியேற்றி யாக தொழிற்படடுள்ளது.

Page 27
33.
(42)
கொதிகுழாய் ஒன்றினுள் வெல்லத்தை இட்டு வெல்லம் முற்ருக அமிழும் வரை செறி H2SO4 ஐ சேர்க்குக. சிறிது நேரத்தின் பின் கரியமீதி எஞ்சியிருக்கும்.
H2SO C2 Ha2O ----> 18 C - 1 1 H2O இத் தாக்கத்தின் போது செறி H.SO ஆனது நீரகற்றி யாக தொழிற்பட்டுள்ளது
சல்பேற்றுக்கான சோதனைகள்
தரப்பட்ட உப்பை NaCO பிரித்கெடுப்புச்கு உட்படுத்தி (1) ஐதான 6aCl2 + HCI கரைசலைச் சேர்க்கும் போது வெண்ணிற வீழ்படிவு உண்டாகும். Ba62 + SO, -> BaSO + 2Ct
Pb (Cha COO) - HNO. G.Fridigbc&Luitgs Gay air 6Rf PbSO4 24655üb. Pb (CH3 Ci jO), –+ SO,ʼT —> PbSO, 4, —+ 2CH3COO“
சேதனச் சேர்வையிலுள்ள மு ல க ங் களை இனங்காணுதல் சேதனச் சேர்வையொன்றை CuO உடன் சேர்த்து வெப்ப மேற்றுக வெளியேறும் வாயுவை சுண்ணும்பு நீர் ஊடாகச் செலுத்துக. பால்நிறம் தோன்றும் தொடர்ந்து செலுத்துக. பால்நிறம் அற்றுப்போகும் எனவே வெளியேறிய வாயு CO2 ஆகும். எனவே சேதனச்சேர்வை காபனக் கொண் டுள்ளது CO2 + Ca (OH)2 -> CaCO --HO CaCO3 + H2O + CO --> Ca (HCO3)2
சேதனச் சேர்வையை எரிக்குக அதன் மேல் குளிர்நீரினல் நிரப்பிய கொதிகுழாய் ஒன்றைப்பிடிக்குக. கொதிகுழாயின் மேற்பகுதியில் சிலதிரவத்துளிகள் காணப்படும். இத்திரவத் துளிகளை நிறமற்ற உலர் CuSO உடன் பிடிக்குக நீலநிறம் தோன்றும் . எனவே தோன்றிய திரவத்துளிகள் நீர்தளி களாகும் எனவே சேதனச் சேர்வையில் ஐதரசன் உண்டு.

(43) இலசயின் உருகல் வடிதிரவம் தயாரிப்பு
an துண்டு
afrಓu காபன் சேர்வை ** بھی۔ یہ ۔ 0--سسہ۔۔۔۔۔ --محمحT? சேரன கிரசாயனத்தில் டூலகங்களைக்
கண்டு பிறத்தல்
1. தூய எரிகுழாயொன்றினுள் தாளாக்கப்பட்ட உலர் காபன் சேர்வையொன்றின் சிறிதளவை கடதாசிக்குழாயைப் பயன் படுத்திச் சேர்த்தல்.
2. புதிதாக வெட்டிய Na துண்டை வடிதாளினல் ஒற் றி
ஈரலிப்பை அகற்றல்.
3. எரிகுழாயை சற்றுச்சரித்து அதன் சுவரின் நடுப்பகுதியில்
Na துண்டைவைத்தல்.
4. Na ஐ பண்சன்சுவாலையில் உருக்கி வெள்ளிபோன்ற உருண் டையாக்கியதும் சோதனைக்குழாயை நிமிர்த்தி Naஐ சேதனச் சேர்வையுடன் சேர்த்து ஆகக்குறைந்தது 5 நிமிடமாவது வெப்பமேற்றல். செஞ்சூடான நிலையிலுள்ள எரிகுழாயை அண்ணளவாக அரைப்பங்கு நீர் கொண்ட கொதிகுழா யினுள் இட்டு உடனடியாக கம்பிவலையால் மூடுக.
5. எரிகுழாயை சண்ணுடிக் கோலொன்றினல் உடைத்து கரை சலை கொதிக்கச் செய்து, வடித்தல். நிறமற்ற தெளிவான திரவம் பெறப்படும். இது காரத்தன்மை உடையதாக
இருக்கும். சேதனச்சேர்வையில் இலசயின் வடிதிரவம் N CNΧ XS S
சோடியத்தின் சேர்வைகள் நீரில் நன்முகக் கரையும்

Page 28
(44)
6. N க்கு பரிசோதித்தல்
வடி திரவத்தின் சிறிதளவிற்கு சிறிதளவு பெரசு அமோனி யம் சல்பேற்றுச் சேர்க்குக. சிறிதளவு ஐதான HSO சேர்த்துக் கொதிக்க வைக்குக.
Fe2† + 6 CN- —> Fe (CN) 4Fe (CN) 4- + Fe3+ —> [Fe Fe (CN) J
பெரோபெரிசயனைட்டு அயன் நீலம் இங்கு கொதிக்கச் செய்வதால் Fe* ன் ஒரு பகுதி Fe3+ ஆக மாறுகின்றது.
இங்கு அமிலப்படுத்துவதகான காரணம் Fe (OH)2, Fe(OH) என்பன வீழ்படிவாதலைத் தடுக்கலாம்.
S?- உண்டெனப் பரிசோதித்தல்
பெறப்பட்ட வடிதிரவத்தின் சிறிதளவிற்கு சோடியம் நைத் திரோ பிரசையிட்டு சேர்ந்தவுடன் ஊதா நிறம் தோன்றும்
தரப்பட்ட சேதனச் சேர்வையின் நீர் கரைசலிற்கு BaCl2+HC என்பனவற்றின் நீர்கரைசல் சேர்க்கும் போது வெண் வீழ்படிவு தோன்றின் தரப்பட்ட சேர்வையில் S ஆனது SO* வடிவத்தி லுள்ளன
SO,”- - Ba't --> BaSO N si Alani Sai) a56)g untg
வெண் எலைட்டுக்கு பரிசோதித்தல்
இலசயின் வடிவத்திற்கு ஐதான HNO சேர்த்து வெப்ப மேற்றுக CN- இருப்பின் HCR ஆகவும், S2- இருப்பின் HS ஆக வும் அகற்றப்படும்.
CN- + H+ ---> HCN o S” + 2H* -- {:S இதனல் வெண்ணிற AgCR, சாம்பல் நிற Ag2S என்பன வீழ் படிவாதச் சுவீர்க்கப்படும் பின் ANO, சேர்க்குச.
HINC 3. TT --- Asto ————-> AgX ?
AgC லெண் abLilye. AgBr Olnais in(35 JFair 69 is na ay AgI ub(t சள் வீழ்படிவு

(45)
இலசயின் உருகல் வடிதிரவத்திற்கு CHC13 + Cl2(aq) சேர்த்
துக் குலுக்குக.
காபன் படை ஊதாவாயின் (” உண்டு செம்மஞ்சள் ஆயின் Br" உண்டு
சேதனச் சேர்வைக்கு நேரடியாக AgNO3(கg) + HNO(ஐ சேர்க்கும் போது வீழ்படிவு தோன்றுமாயின் தரப்பட்ட சேர்வை யில் அலசன் ஆனது அயன்வடிவத்திலுண்டு. முக்கிய குறிப்பு:
பயன்படுத்தும் காபன் சேர்வை திரவநிலை அல்லது ஆவிப் பறப்பு கூடியதாக இருப்பின் உலர் நீரற்ற NaCO3ஐ சேதனச் சேர்வையுடன் கலந்து பயன்படுத்தப்படும்.
CC14, CHCI பல்நைத்திரோ சேர்வைகள் Naத்துடன் உருக் கும் போது வெடிப்பு நிகழும் என்பதால் இவை பயன்படுத்தப் படுவதில்லை பைல்தனின் சோதனை
செப்பு வலைத்துண்டொன்றை பன்சன்சுவாலையில் பச்சை நிறம் அற்றுப்போகும் வரை வெப்பமேற்றல் பின்சேதனச் சேர் வையில் தோய்த்து மீண்டும் வெப்பமேற்றல் பச்சை நிறம் மீண் டும் தோன்றுமாயின் தரப்பட்ட சேர்வையில் அலசன் இருக்க லாம். பச்சை நிறம் தோன்றவிடின் அலசன் இல்லை என்பது உறுதி, யூறியாவும் ( N ஐக் கொண்டது ) இப்பரிசோதனையில் பச்சை நிறம் தரும். s 34. மெதேன், எதேன், எதீன், அசற்றல் டிசைட்டு
அசற்றேன் என்பன தயாரிப்பு
κμσο: } * - از زیباز(

Page 29
(46)
இங்கு A யானது இமத்துக்குரிய CHCOOHல் தோய்க்கப்பட்ட கன்ஞர் பஞ்சு Bஆனது திண்ம சோடார் சுண்ணும்பு (NaOH CaO) படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ளவாறு உபகரணங்களை ஒழுங்குபடுத்தி வெப்பமேற்றுக. மெதேன்வாயு பெறப்படும்.
A CH3COOH -- 2NaOH سس۔ --سمیہ سست< CH f 十 NaCO
(s)
முதலில் வெளிவரும் சிறிதளவு வாயு சேகரிக்கப்படுவதில்லை. பின் வரும் வாயு சேகரிக்கப்படும்.
இங்கு CH COO" Na+ + சோடாச் சுண்ணும்பு இரண்டை யும் கலந்தும் வெப்பமேற்றியும் இப்பரிசோதனையை நடாத்தலாம்
CH COO- Na+ 十 NaOH س سس۔< CH 十 NaCO
இம்முறைகள் காபொட்சைலகற்றல் முறை எனப்படும். C H COOH த்தை பயன்படுத்தின் எதேன் C2H பெறப்படும். இதை பொதுவாக பின்வருமாறு எழுதலாம்
A RCOʻ.OH +- 2 NaOH —.——> RH +- Na2CO3 இப்பரிசோதனையில் Aல் C2H3OHல் தோய்த்த கன்னரையும் B யிற்
65/Téh Al2O3 (s) (அலுமினுவும்) பயன்படுத்துதல்
A C2H5OH -- Al2O (s) ---> C2Ꮋ 4 ↑ -- H2O
அப்பொழுது நீரகற்றப்பட்டு C2H4. எதீன் பெறப்படும். இதை பொதுவாக பின்வருமாறு எழுதலாம்.
H OH
Al2O (s) R-C-C- --R ---- -------, R-CH=. CH – R -- HO
A
H H
இங்கு இவ்வாயுக்கள் நீரில் கரையாமையால் நீரின் கீழ்முக இடப்பெயர்ச்சி மூலம் இவை தயாரிக்கப்படும்.
இங்கு A யானது CH31ல் தோய்த்த கன்ஞர்பஞ்சு 8 ஆனது Cu துருவல் எனின்

(47)
A. 2CH -- Cu ----- ܗܠܹܒܙܚ ܝ ܗܝ CH6 س Cu22
Cu or Na 2ðI -------> R - R
A யானது CHOH ல் தோய்த்த கன்னர், B யானது Cu துரு வல் எனின்
Cl C,H,OH — .—— —, . . CH,CHO * H3 முதல் அற்ககோல்-எதைேல் அசற்றல்டிசைட்டு-எதனல்
Gl CHCHOHCH---> CH, O'Ha - H.
Aà வழிஅற்ககோல்-புறப்பன்-2ஒல் அசற்றேன்-புறப்பனேன்
CHCHO, CH, OCH, என்பன நீரில் கரைவதால் இவற்றை குளிர் நீரினுள் செலுத்தி இவற்றின் கரைசல்கள் பெறப்படும்"
35. CH ஐப் பயன்படுத்தி பேைசாதனைகள்
(அற்கேன்கள் CH2n- g)
1. CH4 ஐ எரித்தல் நீல நிறச் சுவாலையுடன் எரியும்
பெறப்படும் வாயுவை نالتي تور CO2 + 9 H2O Grm حسن. CH4 + 2O2 சுண்ணும்பு நீருடன் சேர்த்துக் குலுக்குதல் பால் நிறம் தோன்றும் ,
2. CH. ( ojibGa56ðras&IT) Brraq, KMnO4raq), K2Cr2O7(aq) ஊடாகச் செலுத்துக, நிறமாற்றம் பெறட படமாட்டாது ஏனெனில் அற்கேன்கள் நிரம்பிய சேர்வையாகும்.
CHஐ C12 உடன் கலந்து பிரகாசமான சூரிய ஒளியில் வைத் தல் வெடிப் பொலியுடன் தாக்கம் நிகழும்
3.
CH4 - 2C12 --> C - 4HCl(g) situair துணிக்கைகளுடன் வெண்தூம HCg) தேன்றும்
4. CH4 + C12 இரண்டையும் இருட்டறையில் கலந்து is fiଜst மேல் வைத்தல் அவதானம் எதுவும் பெறப்படமாட்டாது" ஆனல் இத்தொகுதியை பரவலான (மறை) சூரிய ஒளியில்

Page 30
(48)
வைத்தல் வெடிப்பொலி கேட்கும் பசிய மஞ்சள் நிறம் குறையும். நீரின் மட்டம் உயர்ந்து செல்லும் ஏனெனில் HCI நீரில் கரையும்.
CH4 + 4Cl2 ——-> CCl4(l) + 4 HCl g) @g GỌri ar Luft Savr
மூலிக பிரதியூட்டுத் தாக்கம் இங்கு வெடிப்பொலி கேட்ப தேன்.
எதீனப் பரிசோதித்தல்
i.
எதீனை எரித்தல் மஞ்சள் நிற சிறிதளவு புகைச் சுவாலை பெறப்படும்.
C2H + 3Ꮕ2 . 2 جي بحكم سـاهCO 十 2HO காபன்-ஐதரசன் விகிதம் எதிலீனில் எதேனிலும் உயர்வாக
இருப்பதாலேயே எதீன் (எதிலீன்) மஞ்சள் நிற புகைச் சுவாலையைத் தரும். -
Br2faq) galit3 C2H, gj gj G.Fsyëgigo Br2(aq) përpih நீங்குவதுடன் இருபடலங்கள் தோன்றும்.சேதனப் படலத்தை இலசயின் உருகல் வடிதிரவத்தின் மூலம் புருேமினிற்கு பரி சோதிப்பின் விடைபெறப்படும்.
Bா CH2 = CH —--> CH2Br -- CH2Br
எதீன் நிரம்பாத சேர்வை என்பதால் Bர2 உடன் கூட்டல் தாக்கத்தைத் தரும்.
எதீனை மிக ஐதான காரம் சேர் KMnO கரைசலினுாடா கச் செலுத்துக. மதலில் பச்சை நிறமான KMnO4 பெறப் படும். தொடர்ந்து செலுத்துக. பச்சைநிறம் அற்றுப் போகும் கபில MnO s) வீழ் படிவாகும் கரைசல் நிறம் நீங்கும்.
KMnO/OH CH, CH-i-H2O+O ------> CHOH-CH2OH
ای எதிலீன் கிளைக்கோல் + Mn0, 4
எதீனனது Br2(aq), காரம் or அமிலம் சேர் KMno, a lair நிறம் நீக்கத்தையும், அமிலம் சேர் K.Cr2O உடன் நிற மாற்றத்தையும் தருவதற்குக் காரணம் எதீனனது நிரம் பாத சேர்வையாகும்.

36.
(49)
Ji)635 siT (CnH2n-2)
CaC க்கு நீர்துளிகள் சேர்க்குக Cac -- 2H,o ————> c. H2 + Ca (OH)2 -97 av ÖApato 637 *oo லது எதைன்
۲۱ ، ، ، در به "・いr r剛 e→(4メ「Ts
எதைனை எரித்தல் அதிகளவு புகையுடன் கூடிய GT5 TF மான மஞ்சள் சுவாலை C2H2 + 3/O2 2 جس۔--سی۔CO2 -+ H2O H-C-C-H இவ் ஐதரசனிற்கு மிக நலிவான அமில இயல் புண்டு. எனவே கருநீல, NH3 சேர்க்கப்பட்ட CUC2 கரை சலுடாக அசற்றலீன் (or எதைனை) செலுத்தினல் செங்கபில CuCl2 வீழ்படிவாகும். நீல நிறம் அற்றுப்போகும். CH2 + CuCi + 2NH4OH --> Cu,c, y + 2NH,Cl+ H2O
இயூப்பிரசு அசற்றலேட்டு NH. (3 tidis Lull- AgNO3 (நீர்) ஊடாக C2H2 செலுத் தப்பட்டால் வெண் மஞ்சள் திறமுடையை Aq2C2 வீழ்படி வாகும்." ሯ Ag NO C2H 2 --- 2NH جیسے Aq2C2 十 2NH4NO3 வெள்ளி அசற்றலேட்டு
எதைனும் அசற்றலீன்), எதிலீன் (எதீன்) போன்று நிரம்பாத சேர்வை என்பதால் Br2 (28 КMnO (OH") KMnO4 (H+)
7

Page 31
(50)
என்பவற்றை நிறம் நீககுவதுடன் KCr2O, H+)g நிறம் மாற்றும்.
Br Br
2Br2 - H - C = C - H --> H-C-C-H
1,1,2, 2 நால்புருேமோ எதேன் <- Br B
O O -س- { {| سسته C2H2 + KMnO, (epabub) --> Na O-- C-O Na+ MnO2
ஊதா சோடியம் ஒட்சயேற்று கபிலம்
O O
W C2H2 + KMnO, (sil Saub) --> H-O-C-C-OH -- Minst
37.
1.
38.
C6H5 பென்சீனின் தாக்கங்கள்
பென்சீன எரித்தல் பெருமளவு புகையுடன் மஞ்சள் நிறச் சுவாலையுடன் எரியும் シ
புரோமின் நீருடன் குலுக்குதல் நிற நீக்கம் நிகழாது. பென் சீன் ஒரு நிரம்பாத சேர்வை எனின் பரிவினல் பென்சீன் உறுதி கூடியது.
கார அல்லது அமிலம் சேர் KMnO உடன் குலுக்குதல் மாற்றமில்லை எனவே பென்சீன் உறுதி கூடியது.
சிறிதளவு செறி HNO உடனும் செறி H2SO4 உடனுடன் சேர்த்து வெப்ப மேற்றுக.
செறி H2SO/செறி HNO,
'6 Ha ----------- C6H5NO.
அற்கைல், ஏரைல், பென்சைல் ஏலைட்டுக ளின் நீர்பகுப்பு
மூன்று சோதனைக் குழாய்கள் A, B, C என்பவற்றினுள்
முறையே
(A) CHCHCH2CHBr, (B) CH3 CH3 CH Br OH,

(51)
CH
(C) CH-C-Br என்பவற்றை
CH
சிறிதளவில் எடுத்து எதனேவில் கரைக்கவும் இவை ஒவ் வொன்றினுள்ளும் சிலதுளி AgNO {ag) சேர்க்குக.
C யினுள் உடனடியாகவும், B யிலுள் சிறிது நேரத்தின் பின் பும், A யினுள் மிக நீண்ட நேரத்தின் பின்பும் கலங்கற் தன்மை தோன்றும்
AgNOs RBr — — -:- AgBr , Gur Gör DGF air
எனவே தாக்க வேகம்
புடை ஏலைட்டு > வழி ஏலைட்டு > முதல் ஏலைட்டு இதே பரிசோதனையை முறையே (A) N-CHgCl.
(B) N-C. H. Br (C) N-C4Hg என்பவற்றை பயன்
படுத்தி நடாத்தவும்.
C யினுள் முதலாவதாகவும் B_யினுள் இரண்டாவதாகவும் A யினுள் நீண்ட நேரத்தின் பின்பும் வீழ்படிவு தோன்றும் எனவே தாக்கவேகம்
R > RBr > > RC)
ஃ ன் ஆரை பெரியதென்பதால் C- பினைப்பின் தூரம் அதிகரிக்க பிணைப்புச் சக்தி குறைகின்றது. எனவே தாக்க வீரியம் அதிகரிக்கும்.
இதே பரிசோதனையை A ) C6 H5 I, (B) N-C, Hgl (C) C6H5CH21 என்பனவற்றை பயன்படுத்தச் செய்யவும். (C) யினுள் உடனடியாக வீழ்படிவு தோன்றும் (B யினுள் சிறிது நேரத்தின் பின் வீழ்படிவு தோன்றும்
(A) யினுள் ஒரு போதும் கலங்கற் தன்மை தோன்ருது எனவே தாக்க வீதம்
பைன்சைல் ஏலைட்டு > அற்கைல் ஏலைட்டு > ஏரைல் ஏலைட்டு

Page 32
(52)
39. நொதித்தலினுல் மதுசாரம் தயாரித்தல்
சீனி, அல்லது குளுக்கோசு. அல்லது பழச்சாறை குடுவை யொன்றினுள் எடுத்து அதனுள் கள்ளுமண்டி அல்லது மதுவம் இடுக. குடுவையை தளர்வான பஞ்சினுல் மூடிவிடுக. 24 மணித் தியாலங்களின் பின் அவதானித்தல் நுரை எழுவதைக் காண லாம் இதற்கான காரணம் நொதித்தலின்போது CO2 வாயு வெளியேறுவதாகும். எனவே குடுவையை இறுக்கி மூடுதல் ஆகாது 48 மணித் கியாலயங்களின் பின் காய்ச்சி வடிக்கவும். பெறப்படும் திரவம் கள்ளின் மணத்தைக் கொண்டிருக்கும்.
பழச்சாறு அல்லது சீனி, 'கரும்பு வெல்லம்) சுக்ருேசைக் கொண்டுள்ளது. மதுவம் ஆனது இன்வேட்டேசு, சைமேசு எனும் நொதியங்களைக் கொண்டுள்ளது.
இன்வேட்டேசு C12H22O11 ----m i = - C6H2O6 + CH2O
குளுக்கோசு புறக்கோசு சைமேசு C H2Os ----> 2C2H5OH + 2CO2 குளுக்கோசு அல்லது புறக்கோசு
40. CH30H pud CH50H pub Luš (Gäg,
அற்ககோலிற்காக பரிசோதித்தல்
> அற்சுகோல்கள் பாசிச் சாயத்தாளை நிறம் மாற்றுவதில்லை
எனவே இவை நடுநிலையானவையாகும்.
N20 O3 உடன் வாயுவை வெளிவிடுவதில்லை
2
3. இவற்றினுள் Na துண்டொன்றை இடுக. H வாயுக் குமிழி கள் வெளிவரும். இது எரியும் குச்சைப் பொப் எனும் சப் தத்துடன் அணைக்கும்.
CH5OH ـ+- Na-جیس CHON at ۔- 退Hat
பின் எஞ்சிய கரைசலை ஆவியாக்கி எஞ்சிய வெண்திண்மம் H.0"N3+ ஐப் பெறல் பின் இதை நீருடன் சேர்த்துக் (55 @yaj.g53;: C2H5(UNR-+ H2O — — - CH3OH + NaOH G3Fnt qui ut b எதொக்சைட்டு பெறப்பட்ட திரவம் காரமென்பதால் பாசிச் சாயத்தாளை நீலமாக மாற்றும் பீனேல் தலீனுடன் இனம் சிவப்பு நிறத்தைத்தரும்.

5
(53)
சலிசிலிக் அமிலத்தையும், சில துளிகள் Gg-góli 5 H2SO4 ஐயும் அற்க கோல்களுடன் சேர்த்து வெப்பமேற்றுக. இரு அற்ககோல்களும் நறுமணத்தைத் தரும் ஆனல் CH3OH gól Göt பெறுதி வின் டஜீனே மணத்தை ஒத்ததாகும். VK.
செறி HSO4 CHOH + HO-CO-C6H-OH ----- - - -
சிலதுளி (O) CH3O — CO — C6H, — OH + H2O
வின்டஜினே
ஏனைய சேதன காபொட்சிலிக் அமிலங்களும் அற்க கோலுடன் இவ்வாறு எசுத்தராக்கத்திற்குட் படுத்தப்படும் போது பழமணமுடைய எசுத்தர் பெறப்படும்.
HOt RooH ROHRCOOR + H2O
Δ
எதனுேல் 1 மெதனேலை, அமிலம் சேர் K2Cr2O உடன் வெப்ப மேற்றுக. நிறமாற்றம் நிகழும் நீல நிறமாக மாறும் பொழுது கலவையை வெளியில் எடுத்தால் அது அல்டிகைட்டை கொண்டிருக்கும் கலவை பச்சையாக மாறும்போது மேலும் ஒட்சியேற்றப்பட்டு RCOOH ஐ கொண்டிருக்கும்
KCr2O/Ht K2C2OfH RCOOH ج------ س ------- RCHO جی۔ --۔ --------------بہ RCFH2OH
A முதல் அற்ககோல் அல்டிகைட்டு
வழியற்ககோல்கள் கீற்ருேன்களாக ஒட்சியேற்றப்படும்
K2Cr2O/Ht m R CHOH R -- -------> RCO K வழி அற்ககோல் Aà கீற்ருேன்
கீற்ருேன்கள் மேலும் ஒட்சியேற்றமடைதல் மிகக் கடினம் இதே காரணத்தினல் இவ் அற்ககோல்கள் ஊதா நிறம் கெண்ட அமிலம் அல்லது காரம் சேர் &Mn;ெ ஐ நிற நீக் கம் செய்கின்றன.
3 as TTLEGFri KMnO, 3,373 பச்சை நிறமான K2MnO ஆக மாறி பின் கபில நிறம் MnO2 திண்மத்தை வீழ்படி
வாக்கும்

Page 33
41.
(54)
KMnO/OH R ŽH2OH -------- - -> RCOONa +
A
CHOHCHOH க்கு சிறிது அயடீன் கரைசல் சேர்த்து பின் கபில நிறம் அற்றுப் போகும்வரை NaOH (கடி)ஐ துளி துளிபோகச் சேர்த்துக் குலுக்குக. பின் இளம் சூடாக்கும் CH3OH ஆனது மஞ்சள் நிற CHI (அயடோபோம்) ஐ வீழ்படிவாக்குவதாகும் CH3OH வீழ்படிவைத் தருவதில்லை.
NaOH -- I --> NaOI -- Na CH3CH2OH + NaOI --> CH3CHO + Na - H,O
Na OI NaOH CHCHO ---> CICHO ---> CHI + HCOO. Na+ CH3CHOH-R கூட்டத்தைக் கொண்ட அற்ககோல்கள் அய டோபோம் தாக்த்திற்கு விடைதரும்.
பீனுேலின் தாக்கங்கள் பீனேலை நீருடன் சேர்த்துக் குலுக்கி ஈரமான பாசிச்சாயத் தாளைச் சேர்த்தல் பீனேல் நீருடன் மிகச் சிறிதளவில் கலக் கும் பீனுேல் காபோலிக் அமிலம் எனப்படும் அதன் நீர்க் கரைசல் மிக நலிவான அமிலத்தன்மை உடையது எனினும் பாசிச்சாயத்தாளை சிவப்பாக மாற்றத் தக்களவிற்கு அமில இயல்பைக் கொண்டிருக்கவில்லை
CHOH + HO è CHO + H3Oo
பீனெக்சைட்டு அல்லது பீனேற்று அயனுகும்
பீளுேலிற்கு சிறிதளவு NAOH (நீர்) சேர்த்தல் இரு படலங் களும் ஒன்றுடன் ஒன்று கலந்து கரைகின்றன. எனவே பீனுேல் அமிலமானது
CHOH -- NaOH --> CHO Nat -- H2O Gupliul L. இக் கரைசலிற்கு ஐதான HCI சேர்க்கும்போது நீரில் கரை திறன் குறைந்த பீனேல் மீண்டும் தோன்றுவதால் கலங் கற்தன்மை தோன்றும்.
c„H,o Na“ + HCl —–> C.C.OH + NaCl

42.
(55)
பீனேலிற்கு Na2CO3 (நீர்) கரைசலின் சில துளிகள் சேர்த் தல் இவை ஒன்றுடன் ஒன்று கலப்பதில்லை. C2ெ வாயு வெளி வருவதில்லை எனவே பீளுேல் காபோணிக் கமிலத்திலும் மென்னமிலம் இதற்கு Na2CO விருந்து CO2 ஐ வெளிறேற்ற முடிவதில்லை
பீனேவிற்கு ாே (நீர்) ஐச் சேர்த்தல் நிறம் நீக்கி வெண் ணிற 2,4,6 மூபுருேமோ பீஞேலை வீழ்படிவாகின்றது இது ஒர் பிரதியீட்டுத் தாக்கம் இத்தாக்கம் பீஞேல் தாக்கவேகம் கூடியது என்பதைக் காட்டுகின்றது.
பீனேலிற்கு நடுநிலையான FeC1 சேர்க்கும்போது ஊதாநிறம் தோன்றுகின்றது.
மரமுந்திரிகைக் கோது, மாங்காய்ப்பால், மாதுளம் கோது குரும்பை போன்றவற்றில் உள்ள பதார்த்தங்கள் மனித தோலை அரிக்கு மியல்புடையன. ஏனெனில் இவை பீனேலைக் கொண்டுள்ளன.
இலிபமான் நைத்திரசே தாக்கம் தூய உலர் சோதனைக்
குழாயினுள் சிறிய NaNO2 (s) பளிங்கை இடல் பின் சிறிது பீனேலை இடல் சிறிது நேரம் இளம் சூடாக்கல் குளிரவிடல் பின் சிலதுளி செறி H2SO4 இட்டு கலக்குதல் கடும்பச்சை அல்லது நீலநிறம் தோன்றும் பின் தூய நீரினல் ஐதாக்கு தல் சிறப்பு திறம் தோன்றும் பின் மிகையானது
P நைதரோ பீனுேலின் தாக்கங்கள்
ஐதரோ சோனியம் அயன்
NO) கூட்டம இலத்திரனேக் ஈர்ப்பதால் நைதரோ பீனேலிற்கு H* ஐ வழங்கும் ஆற்றல் பீனேலிலும் உயர்வானது. எனவே நைதரோ பீனேலிற்கு நீர் சேர்ப்பின் பீனேலின் கூடுதலான அளவு ஐதரோ சோனியம் அயன் தோன்றும் எனவே நீல மான பாசிச்சாயத்தாளை சிவப்பாக மாற்றும
NaOH நீர் கரைசலில் நன்ருகக் கரையும் பெற்ற கரைச லிற்கு ஐதான HCI சேர்ப்பின் மீண்டும் நைதரோ பீனேல் தோனறுவதாலும் இது நீரில் கரையும் தன்மை குறை குறை வென்பதாலும் கலங்கற் தன்மை தோன்றும்

Page 34
(56)
3. இது காபோணிக் அமிலத்திலும் அமில இயல்புகூடியது எனவே Na2CO (நீர்), NaHCO (நீர்) என்பவற்றில் நன்மு கக் கரைவதுன் CO2 வாயுவையும் வெளிவிடும்.
2 (p) NO-CH-OH--Na2CO - 2 (p) NO, CO-O
Na+ CO2 + HO
அமில இயல்பு ROH < ?G3696  RCOOH பென்சில்டிகைட்டு ஒட்சியேற்றப்படும்போது C6H5COOH ஆனது வெண்ணிறமாக வீழ்படிவாகும்.
9Lôlayb (3g rio KMnO4 qub ibb 53e5b
IOI, RCHO ---> RCOOH
காரம் சேர் KMnO யும் நிறம் நீக்கி கபில நிற M009 ஐ வீழ்படிவாகும்.
(OI R CHO ----> RCOO
OH
ஃ இங்கு C ஆனது வெண் வீழ்படி வைத் தருவதில்லை
பேலிங்கின் கரைசல் சேர்த்து வெப்பமேற்றுதல் இது மென் ஒட்சியேற்றி என்பதால் a, b இரண்டையும் ஒட்சியேற்றுவ துடன், இது தாழ்த்தப்பட்டு செங்கட்டிச் சிவப்பு Cu2O asp படிவைத்தரும் ஆனல் Cஐ ஒட்சியேற்றுதல் சிறிது கடினம் மென்பதால் C ஆனது விடை தருவதில்லை. சிறிது தொலனின் சோதனைப் பொருளுடன் சேர்த்து வெப்ப மேற்றுக சோதனைக் குழாயொன்றினுள் வெப்பமேற்றுக கண்ணுடிச் சுவரில் வெள்ளி ஆடியைத் தோற்றுவிக்கும் எல்லா அல்டிகைட்டுகளும் இப்பரிசோதனைக்கு விடை அளிக் கும்
8

Page 35
(58)
A - -- RCHO + Aq (NH) --- RCOO NH. T. A g .
7. பிரெடியன் சோதனைப் பொருள் esla Gugil 2, 4, DNPH
செம் மஞ்சள் வீழ்படிவைத் தரும்.
R
ܠ
C-so-H2N-NH-CH-NO, -->
/ / R NO, 2, 4 DT NITRO PHENYL HYDRAZINE
(2, 4, D. N. P. H)
R
N -> C=N-NH-CH-NO,(2.4)
R NO
செ. பஞ்சள் வீழ்படிவு
ஐதசோன
8 செறிந்த NaOH(aq) சேர்த்துக் குலுக்குதல், எதனல் OC ஐத ரசனைக் கொண்டிருப்பதால் மஞ்சள் நிற, சிறப்பியல்பான மணம் உடைய இரசின் (குங்கிலியம் / பிசின்) ஒன்றைத் தரும்.
மெதனல், பென்சால்டிகைட்டு என்பன CC ஐதரசனைக் கொண்டிருக்காமையினல், ஒட்சியேற்றலிற்கும். தாழ்தலிற் கும் உட்பட்டு (இரு வழிகளில் விகாரம்) சனிசா ரோவின் தாக்கத்தைத் தரும்
NaOH (aq)
2 HCHO ------- CH3OH -- HCOO-Na+
Δ
NaOH (aq) 2 CHCHO ----ح- بیست متحده س- مس - ها CHCJO-Na+ -- C HCH-OH
A
சோடியம் பென்சோயேற்று, பென்சைல் அற்ககோல்
இக்கலவையிற்கு HCI (29) சேர்க்கும்போது வெண்ணிற CHCOOH வீழ்படிவாகும்.

46.
(59)
இவற்றிற்கு தனித்தனியே 12 (aq) சேர்த்து, பின் சிறிது NaOH சேர்த்து மென்மையாக வெப்பமேற்றுக.
எதனல் மாத்திரம் மஞ்சள் நிற CH13 ஐ வீழ்படிவாக்கும்.
கீற்றேனின் தாக்கங்கள் (a) புறப்பனேல் / அசற்றேன் / இரு மெதைல் கீ ற்றே ன்
CH3COCH b) அசற்றே பீனேன் / மெதைல் பீனைல் கீற்ருேன் !
எதனேன் CHCOCH3 இவற்றைப் பயன்படுத்தி 44ல் நிகழ்த்திய பரிசோதனைகளை மீண்டும் நடாத்தல்
நீரில் கரையும் ஆனல் h யானது நீரில் கரைவதில்லை
பரிசோதனை 2,3,4,5,6 என்பவற்றிற்கு விடைபெறப்படுவ தில்லை ஏனெனில், கீற்முேன்களை மேலும் ஒட்சியேற்றுதல் மிகக்கடினமாகும்.
பரிசோதனை 7 க்கு விடைபெறப்படும் எனவே காபனல் சேர் வைகள் யாவும் (அல்டிகைட்டுகள், கீற்றேன்கள்) 2,4 DN PH உடன் செம்மஞ்சள் வீழ்படிவைத்தரும் நீரில் கரையக்கூடிய காபனல் சேர்வைகளிற்கு நீர் கரைசல் அடக்கிய 2, 4 NPHம், நீரில் கரையாத காபனல் சேர்வைகளிற்கு மெத இேல் கரைசலிலுள்ள பிரடியன் சோதனைப் பொருளும் பயன்
படுத்தப்படும்
பரிசோதனை 9ல் இரண்டும் மஞ்சள் வீழ்படிவைத் தரும் இரு சேர்வைகளும் மஞ்சள் வீழ்படிவைத் தரும்
Ο
CHa--e கூட்டத்தைக் கொண்ட சேர்வைகள் யாவும் அயடோ போம் தாக்கத்திற்கு விடைதழும்.
காபொட்சிலிக் அமிலத்தின் தாக்கங்கள் (CnH2n-COOH) ( Cnh enoe
(a) போமிக் அமிலம் மெதனேயிக் அமிலம் HCOOH (h அசற்றிக் அமிலம் எதஞேயிக் அமிலம் / CH3COOH
(c) பென் சொயிக் அமிலம் / CHCOOH என்பவற்றைப்
பயன்படுத்தல்
இவற்றில் a,b என்பன திரவம் C ஆனது திண்மமாகும்

Page 36
(60)
a,b யும் நீரில் கரையும் ஐதரசன் பிணைப்புக்காரணமாக் இவை நீரில் கரையும் W
Ο H
H-C-O-H - - -O
N.
C ஆனது நீரில் கரையாத வெண் வீழ்படிவு Na துண்டொன்றைச் சேர்த்தல் gonal OH கூட்டத்தைக் கொண்டிருப்பதால் H2 வாயுவைத் தரும் RCOOH -- Na -- > ROO Na+ + 2 எல்லா RCO0" Nat க்களும் நீரில் கரையும் C6H5COOTNa* சோடியம் பென்சோயேற்று
CH3COOT Na* சோடியம் எதனேயேற்று அல்லது சோடியம் அசற்றேற்று
HCOON:}*..............> சோடியம் போமேற்று அல்லது சோடி யம் மெதனுேயேற்று
இவை அமிலங்கள் எனவே NaOH (aq) உடன் தா கீகமடைந்து கரையும் பென்சொயிக் அமிலம் நீரில் கரையாவிடினும் Nat' (aqல் நன்ருகக் கரையும்.
இவற்றின் அமில இயல்பு காரணமாக Na2CO (aq)/Na HCO, (29)ல் இவை யாவும் கரைந்து துரைத்தலுடன் CO 6նո սկ * குமிழிகளை வெளியேற்றும் இதை சுண்ணும்பு நீரினல் பரி கோதிக்கலாம்.
எசுத்தராக்கம்
இவற்றை எதனேலுடன் சேர்த்து சிறிதளவு சிலதுளி செறிந்த H2SO (கணிப் பொருள் அமிலம்) உடன் சேர்த்து வெப்பு மேற்றுக பின குளிர விடுக பின் நீரினுள் ஊற்றுக பழ மணம் தோன்று. இங்கு அற்ககோல், அமிலம் இரண்டும் ஐதரசன் பிணைப்பு காரணமாக நீரில் கரையும். நீரில் கரை யாத எசுத்தர் ஆவியாகி வெளியேறும் போது பழமணம் பரவும்.
வெவ்வேறு பழம்கள் வெவ்வேறு எசுத்தாரக் கொண் டவை, வின்டர் கிறீன் எண்ணை, பெப்பர்: ட், செஸ்ரோ,

7.
(6)
கியூடெக்ஸ், குலோன்கள் போன்றனவும் எசுத்தர்களே ஆகும் எனவே அற்ககோல், காபொட்சிலிக் அமிலம் என்பவற்றை இனங்கான்பதற்கு எசுத்தராக்கம் சிறந்த பரிசோதனையாகும்
இவற்றை அமிலம் சேர் KMnO, அமிலம் சேர் K2Cr2O7. காரம் சேர் KMnO4 என்பவற்றுடன் தனித்தனி வெப்பமேற் றின், மெதளுேயிக் அமிலம் மாத்திரம் மாற்றத்தை உண்டு பண்ணும் எனவே HCOOH ஒரு தாழ்த்தி அதாவது ஒட்சி யேற்றப்படக்கூடியது.
IGA HOOH -------> CO2 + H2O
KMnO/H+
1 Ο ΙΔ' مسسه HCOOH --- --- CO3 + H2O
KMnO/OH .
இவற்றினுள் HCOCH மாத்திரம் தாழ்த்தும் மியல்பைக் கொண்டிருப்பதால், இதை சிறிது PgCl2 (aq) உடன் வெப்ப
மேற்றின் அமிலத்தில் கரையாத வெண்ணிற மேக்கூரசு
குளோரைட்டு H2C12 ஐ வீழ்படிவாச்கும்
Á. 2HgCla -- HCOOH ---> CO2 + He2Cl2. -- 2 HCl
O
இவற்றினுள் Hـځـo -H போமிக்கமிலம் மாத்திரம் அல் டிகைட்டு H ஐக் கொண்டிருப்பதால் இலகுவாக ஒட்சியேற் றப்படுகின்றது. எனவே கொலனின் சோதனைப் பொருளு டன் வெபபமேற்றின் வெள்ளி ஆடி தோன்றும்
Ag NH3)2t H-O-CHO - - - -...--> (NH4)CO3 + Ag ,
NHOHஐயும் பாசிச்சாயத்தாளையும் பயன்படுத்தி இவற்றை நடுநிலையாக்கி பின் நடுநிலை FeC13 சேர்க்குக. HCOOT ,
CH3COO" என்பன செந் நிறத்தைத் தரும் CHCOO ஆனது கபில மஞ்சள் வீழ்படிவைத் தரும்.
அனிலீனத் தயாரித்தல் சிறிது நைதரோ பென்சீன் + செறி HC1 + Sn துண்டுகள் சேர்த்து செப்பமேற்றுக.

Page 37
(62)
Sn ! Qz nó). HCl C6 H5 NO2 - —————— — —> CesHs NH3*Cl-(päri)
பின் சிறிதளவு ஈதர் படையைச் சேர்த்துக்குலுக்குக. பின் எஞ்சிய நைதரோ பென்சீன் ஈதர்படையில் கரையும் ஈதர் படையை அகற்றுக. நீர்படையை எடுக்குக. நீர்படை அணி
லீன் ஐதரசன் குளோரைட்டைக் C6HNH3+Cl− கொண்
• l۔--L நீர்படைக்கு சிறிது செறிந்த NaOH சேர்த்துக்குலுக்குக.
NaOH(sörf) C6H5NH3*Cl -- - -------> C6H5NH2 + NaCl
தொங்கல்
பின் ஈதரைச் சேர்த்துக் குலுக்குக, அனிலீன் CBNH, ஈதர் படையில் சென்று கரையும் ஈதர்படையை அளவியி
ஞல் பிரித்தெடுத்தல்
ஈதிர்படையை ஆவியாக்கல் கிண்ணத்தில்விட்டு ஆவியாக்க வும். அனிலீன் பெறப்படும் C6H5-NH2.
அனிலீனில் பென்சின் வளையம் Nல் உள்ள தனிச் சோபி இலத்திரன்களுடன் பரிவிற்குட்படுவதால் அதன் மூல இயல்பு NH3 லும் குறைந்தது.
அனிலீனின் தாக்கங்கள்
அனிலீனிற்கு நீர் சேர்த்துக் குலுக்குதல் தொங்கல் நிலையி ருக்கும் ஏனெனில் கரைதிறன் மிகக் குறைவு. இதன் நீர் கரைசலின் pH பெறுமானத்தையும் அமோனியாவின் நீர்க் கரைசலின் pH பெறுமானத்தையும் pH தான் கொண்டு சோதித்தல் NH3 ன் நீர்க்கரைசலின் pH ~ 11 ஆகவும் அனிலீன் ஆனது - 8 ஆகவும் இருந்தது.
அனிலீன் ஒரு முதலtன் ஆகும் எல்லா அமீன்களும் HCl(aq)லும் நன்முகக் கரையும்.மெதைல், எதைல் அமீன்கள் நீரிலும் HCI(aq) லும்நன்ருகக் கரையும். ஆஞல் அனிலீன் நீரில் தொங்கல் நிலையில் இருக்கும். ஆனல் HCl (aq) 6 56örgas iš sampteyuh. அனிலீற்கு Br, (நீர்) சேர்க்குக - NH ஆனது - OH ஐப் போன்று வன்மையான ஏவும் கூட்டம் என்பதால் பீஜே லைப் போன்று அனிலீனும் Br, (நீர்) ஐ நிறம் நீக்கி பிரதி

(63)
பீட்டுத்தாக்கத்தின் மூலம் வெண்ணிற 2, 4, 6 மூபுருேமோ அனிலீனை வீழ்படிவாக்கும்.
4. அனிலீன், அற்ககோல் சேர் KOE + CHC13 என்பவற்று டன் ஒன்று சேர்த்து வெப்பமேற்றுக, சகிக்கமுடியாத துர் நாற்றம் கொண்ட CH3NC பெறப்படும்.
RNH2. -- CHCla -- 3KOH -> RNC -- 3KC1 - 3H2O
காபைல்அமீன்
எல்லா முதலtன்களும் இவ்வகையான மணத்தைத் தரும். இது துர்நாற்றமுடைய நச்சுவாயு என்பதால் இச்சோதனை முடிவடைந்ததும் இச்சோதனைக் குழாயினுள் செறிவு HC சேர்த்து காபைல் அமீனை அழித்தல் வேண்டும்.
5. அனிலீனுடன் செறி HCIம் NaNO, (S) சேர்த்து வெப்பமேற்
றுக.
வாயுக்குமிழிகள் (N2) வெளிவருவதை அவதானிக்க
Gont h.
NaNO2 / HCl RNH,-----> ROH + Nat
பெறப்பட்ட கரைசல் பீளுேலைக் கொண்டிருக்கும். எனவே இக்கரைசலிற்கு நடுநிலையான FeC13 சேர்க்கும்போது நிறம் தோன்றும் 82. நீர் சேர்ப்பின் வெண் வீழ்படிவு தோன்
றும்.
49.
ஈரசோனியம் குளோரைட்டுத் தயாரித்தலும்
அதன் தாக்கங்களும்.
(a) அனிலீனினுள் செறிந்த HCI சேர்த்துப் பணிக்கட்டி
(b
யுனுள் வைத்தல் வெப்பநிலையை < 59C ல் வைத்தல். பின் சிறிது NaNO (s) ஐ அதனுள் சேர்த்தால் மஞ் சள் நிற ஈரசோனியம் குளோரைட்டுத் தோன்றும்.
NaNO2/Gessió HCl CHNH *** **Iww awgwers =്രം -- CHN2*Cl“
5 oC
இன் னுமோர் Gafrga07ë e prTu98).16it NaOH (aq) / பீனேல் சேர்த்துக் 5 C க்கு குளிரவிடல் 5°C தும் குறைந்த வெப்ப நிலையிலுள்ள ஈரசோனியம் குளோரைட்டுடன், தாழ்ந்த வெப்பநிலையிலுள்ள காரம் சேர் பீருேமே துளிதுளியாகச் சேர்த்தல் வெப்பநிலை

Page 38
(64)
100Cலும் உயராதவாறு பார்த்துக் கொள்ளல் வேண் டும் செம்மஞ்சள் நிற சாயம் தோன்றும்.
)ΚΕ) -+- Cl N . N ○ NaOH (aq سہ۔ Oس۔ H
حالاسحساس سحاسبه حساسر
H -O- ○ートーリー <ම්>
செம்மஞ்சள் சாய
7. பரிசோதனை 6ஐ பீனேவிற்கு பதிலாக 8(நப்தோலைப்பயன் படுத்தி நடாத்துதல் அதேபோன்று இணைத்தல் தாக்கம் நி: ழும் செந்நிறச் சாயம் தோன்றும்
8. பரிசோதனை6ல் பெறப்பட்ட ஈரசோனியம் குளோரைட்டை 50°C க்கு வெப்பமேற்றுக. பீனேல் தோன்றும் பெறப்பட்ட பீனேலிற்கு நடுநிலை FeC13 சேர்க்குக ஊதா நிறம் தோன்றும்
w 十 一 A. «Э» —ы, Cl -+- H2O ——>
مسس " . در
سمر
\ 1 .o -OH + N, 1) + Hr ~تر Pك
இந் நீர்பகுப்பின்போது அமிலம் தோன்றுவதால் அமில அரட வம் ஈரசோனியம் குளோரைட்டின் நீர் பகுப்பை நிரோ திக்கும், ஆணுல் கார ஊடகம் நீர் பகுப்பை துரிதமாக்கும்

(65)
50. வழியமினிற்கு பரிசோதனை
மெதைல் அனிலீன, அல்லது இரு எதைல் அமீனைப்பயன் படுத்துக
K o ) NH CH, C.H. NH-CH-CH,
மெதைல் அனிலீன் இரு எதைல் அனிலீன்
இதற்கு NaNO, (s) ம் ஐதான HCI ம் சேர்க்குக. மஞ்சள் நிற எண்ணை போன்ற திரவம் தோன்றும்
h C2H 2F
NaNO2HC N ܠܠ HN -- –-–--–> N - N - O
/* 入 C2 His C2H5 ஈரசோஅமீன்
51. ஏமைட்டுகளின் தாக்கங்கள்
(a) அசட்றமைட்டு I எதனமைட்டு / CHCONH
(b) Queir faolo G) / CH3CONH
(c) அமோனியம் அசற்றேற்று அமோனியம் எதனேயேற்று
CHCOO. NH4+
(di guzti) urt / NH, CONH2
1. இவையாவும் நீரில் கரைக்கப்பட்டு பாசிச்சாயத்தாளிஞல் பரிசோதிக்கப்பட்டால் இவற்றின் நீர் கரைசல்கள் பாசிச் சாயத்தாளிற்கு நடுநிலையானது
a, b, ர், என்பவற்றின் Nல் உள்ள தனிச்சோடி இலத்திரன் கள் காபனல் கூட்டத்தினுல் கவரப்படுவதால் அவற்றிற்கு தனிச்சோடியை வழங்கி R+ ஐ ஏற்கும் ஆற்றல் குறைகின் றது. எனவே இவற்றின் மூல இயல்பு குறைகின்றது.
2. இவற்றினுள் தனித்தனியே NaOH (aq) சேர்த்து அவற்றின் சோதனைக் குழாயின்மேல், HCI (aq) ல் தோய்த்த மூடியை
இ 9

Page 39
(66)
பிடித்து NH வாயு வெளிவருகின்றதா எனப் பரிசோதிக் கப்படும். c, d என்பன NH வாயுவை அறைவெப்ப நிலை யில் தரும். பின் வெப்பமேற்றுக a,b என்பன NHg (2) ஐத் தரும். எனவே ஏமைட்டுகள் காரத்துடன் வெப்பமேற்றும் போது மாத்திரம் NH வாயுவைத் தருகின்றன.
CH, Coo NH+ + NaOH - CH, Coo' + NH,
A CH3CONH2 + NaOH - - --> CH3COO" Na+ + NH3 NH,CONH + 2 NaOH -> 2NHs -- Na2COs
இவ் நாலுசேர்க்கைகளிலுள்ளும் தனித்தனியே ஐதான H2SO4 சேர்த்து வெப்பமேற்றுக.
சேர்வை d யானது CO2 வாயுக்குமிழிகளை வெளிவிடும் சேர்வை b யானது வெண் வீழ்படிவைத்தரும் கம், Cம் CTH3COOH 629)ğ5ğ5 ğ5(15 b.
இவ் நாலு சேர்வைகளிலுள்ளும் தனித்தனியே ஐதான H2SO சேர்த்து வெப்பமேற்றியபின் சிலதுளி அற்ககோலும் (மது சாரம்) சேர்த்து வெப்பமேற்றுக. a, b, c, என்பன பழ மணத்தைத்தரும்.
இவற்றினுள் NaNO (s) இட்டுப்பின் HCI (ng) சேர்த்தல் a, b, d மூன்றும் ஏமைட்டுகள் என்பதால் N2 வாயுக் குமிழி களைத் தரும்.
NaNO2 (HCl RCONH2 + HNO ––– –> RCOOH + N2 + H2O பின் 1m எதனேல் + சிலதுளி செறி HSO சேர்த்து வெப்ப மேற்றுக, R, b, என்பன பழமணம் தரும்.
யூறியாவை ஒரு சோதனைக் குழாயிலுள் இட்டு வெப்பமேற் றுக வெளிவரும் வாயுவை ஈரமான சிவப்புப் பாசிச்சாயத் தாள் கொண்டு பரிசோதிக்க. அவ்வாயு (NH) அதை நீல மாக மாற்றும் பின் குளிரவிடுக, அதற்கு சிலதுளி ஐதான CuSO4 ஐதான NaOHம் சேர்க்குக ஊதா நிறம் தோன்றும். எனவே தோன்றிய திண்மம் பெப்ரைட்டுக் கணுவைக் கொண் டுள்ளது.

(67)
A. NH,CONH + NH2CONH2---> NH,CONHCONH2
பியூரெற்று + NH Ο
r
-C-NH- இது பெப்ரைட்டுக்கணு
52. யூறியா போமல்டிகைற்டுப் பிளாத்திக்குத்
தயாரிப்பு
ஒரு சிரட்டையொன்றினுள் 1 g யூறியாவும் சிறிதளவு நீரும் சேர்க்குக. அதனுள் 20ml போமலின் சேர்க்குக பின் சிலதுளி செறி H2SO ஐ துளிதுளியாகச் சேர்க்குக. ஒரு திண்மம் பதார்த் தம் தோன்றும்.
முதலாவதாக இரு மெதில் ஒர் யூறியா தோன்றும் பின் இதன் பல ஒன்று சேர்ந்து ஒடுங்கி யூறியா போமல்டிகைட்டுப் பிளாத்திக்குத்தோன்றல்
2HCHO + NH2CONH2 -> CH2OH - NHCONH CH2OH
இரு மெதில் ஒர் யூறியா
n CH2OH. NHCONHC HOH -s.
-- CH2-N-CH2-N-CH --
C=O C=O
-- CH2-N-CH2-N-CH2--n
யூறியா போமல்டிகைட்டு பிளாத்திக்கு
இது ஓர் முப்பரிமாண வெப்பமிறுக்கும் பல்பகுதியமாகும் இதன் உருகுநிலை மிக உயர்வானது ஏனெனில் இது குறுக்குப் பங்கீட்டுப் பினப்பை உடையது.
53. சமநிலையை செறிவு பாதிக்கும் என்பதைக்
காட்டப் பரிசோதனை
1. 3 தூய சோதனைக் குழாய்கள் A, B, C ல் தனித்தனி 10 ml K2CO4(ag ஐ எடுத்தல். இது மஞ்சள் நிறத்தைக் கொண்டது 3 தூய சோதனைக் குழாய்கள் D, E, F ல் தனித்தனி {0ml K2CO7 (aq) ஐ எடுத்தல் இது செம்மஞ்சள் நிறமுடையது

Page 40
(68)
அவற்றினுள் A ஐயும் D ஐயும் கட்டுப்பாட்டில் வைத்துக் கொள்ளல். -
குரோமேற்றைக் கொண்ட சோதனைக்குழாய் B யினுள் மேலும் நிறமாற்றம் ஏற்படாதவவர துளித்துளியாக ஐதான HCI சேர்த்தல் பின் A, D யுடன் ஒப்பிடல் அது D யின் நிறத்தைக் கொண்டிருகும்
2CrO2- - H+ - Cr2Oya- + OH
K2Cr2O ஐக் கொண்ட சோதனைக்குழாய் B யினுள் ஐதான NaOH (aq) ஐ துளிதுளியாக மேலும் நிறமாற்றம் நிகழாத வரை சேர்த்தல். பின் இக்கரைசலை A, D என்பவற்றுடன் ஒப்பிடல் அது A யின் நிறத்தைக் கொண்டிருக்கும்.
Cr2O72- + OHT - 2CrO2- + H+ செம்மஞ்சள் மஞ்சள்
சோதனைக் குழாய் C யினுள் துளிதுளியாக ஐதான HCI ஐச் சேர்க்கும் அதே நேரத்தில், சோதனைக்குழாய் F னுள் துளி துளியாக ஐதான NaOH ஐச் சேர்த்து நிறமாற்றத்தை அவதானிக்குக. ஒரு சந்தர்ப்பத்தில் இரு சோதனைக்குழாய் கள் C, P இரண்டும் ஒரே நிறத்தைப் பெறும் 6T60rGen 2CrO4- + H+ as CrO'- -- OH stgllb Flo நிலையை Hர் ன் செறிவைக் கூட்டி முன்னேக்கியும் OHTன் செறிவைக் கூட்டி பின்னேக்கியும் நகர்த்தலாம். எனவே சமநிலையை செறிவு பாதிக்கும். சமநிலையிலுள்ள ஒரு தொகுதிக்கு ஏதாவது ஒரு நெருக்கத்தை ஏற்படுத்தின் (வெப்பநிலை அல்லது அமுக்கம் அல்லது செறி வில்ை) அத்தொகுதியானது அந்நெருக்கத்திலிருந்து விடுவித் துக் கொள்ளுமுகமாக நகரும் என்பது இலச்சற்றேலியின் தித்துவமாகும். r
பரிசோதனை (54)
o
சோதனைக் குழாயொன்றில் 13 BiC ஐ எடுத்து சிறிது நீர் சேர்த்து பின் மட்டுமட்டாகக் கரையும் வரை செறிந்த HCl (aq j GeFriřš56ão
பின் அக்கரைசலிற்கு பால் நிறம் தோன்றும்வரை நீரைத் துளிதுளியாகச் சேர்த்தல்

55.
(69)
BiCl3 + H2O = BiOCl + 2HCl
பிசுமத்து ஒட்சி குலோரைட்டு
பெறப்பட்ட கரைசலிற்கு தெளியும் வரை துளிதுளியாக செறி HCI சேர்க்குக.
2ஐயும் 3யும் மீண்டும் மீண்டும் நடாத்துக. H2O ஐச் சேர்க் கும் போது சமநிலை முன்னேக்கி நகர்ந்து வெண் வீழ்படி வைத் தோற்றுவிக்கும், HClன் செறிவை அதிகரிக்கும்போது சமநிலை பின்ளுேக்கி நகர்ந்து வீழ்படிவு கரையும்.
பரிசோதனை எனவ்ே செறிவு சமநிலையைப் பாதிக்கும்
(a)
(b)
(c)
(d)
சிறிதளவு சுண்ணும்பு நீர் எடுத்து பாசிச்சாயத்தாளை இடுதல் அது நீல நிறமாக மாறும்
அதனுள் CO2(2) ஐச் செலுத்துக காரம் அற்றுப்போகும் வெண்ணிற CaCO3 வீழ்படிவாகும் மேலதிக CG னல் கரைசல் அமிலத்தன்மை பெறும் எனவே சிவப்பு நிறம் தோன்றும்.
Ca (OH)2 十 CO ബ് - --> CaCO --H2O
வெண்
CO2 வாயுவைத் தொடர்ந்து செலுத்துக. C: CO - H2O + CO - Ca (HCO3)2
C02 (ag) செறிவு அதிகரிக்க இலச்சற்றேலியின் தத்து வப்படி சமநிலை முன்னேக்கி நகரும் எனவே CaCO3 வீழ் படிவு கரையும் Ca (HCO3)2 ன் கரைசல் தோன்றும் HCQ" ag காரம் மென்பதால் நீலநிறம் தோன்றும்
HCO + H2O - H2CO + OH
வெப்பமேற்றுக C2ெ (g" அகற்றப்படுவதால் அதன் செறிவு குறையும் எனவே இலசற்றேலியின் தத்துவப் படி சமநிலை பின்ளுேக்கி நகரும் எனவே வெண்ணிற CaCO sobulgamgib, CO (aq) epä) umsä&nuš தான் சிவப்பாக மாறும்

Page 41
(70)
(e) CO வாவைச் செலுத்துதலையும் வெப்பமேற்றலையும் மீண்டும் மீண்டும் நடாத்துக. நிறம் மாறி, மாறித் தோன்றும்
பரிசோதனை (56) 1. 5ml 0.05M பெரிக் குளோரைட்டுக் கரைசலிற்கு 5ml 0.2M KCNS அல்லது NHCNS சேர்த்தல் குருதிச் சிவப்பு நிறம் தோன்றும். கரைசலை ஐந்து மடங்கு ஐதாக்குக.
Fe2+ + CNST -a Fe (CNS)' +
குருதிச் சிவப்பு
2. கரைசலை பிரித்து நான்கு சோதனைக் குழான்களினுட் விடு
தல் அவற்றை A, B, C, D என பெயரிடுக.
3. A ஐ கட்டுப்பாடாக வைத்திருத்தல் B யிற்கு சில துளி FeCe (aq) சேர்த்தல் இலச்சற்றேலியின் தத்துவம்படி சம நிலை முன்னுேக்கி நகரும் எனவே குருதிச்சிவப்பு நிறம் அதி கரிக்கும். A யுடன் ஒப்பிடல்
4. அதே போன்று C யினுள் NHCNS ன் சில துளிகள் சேர்த் தல் CNS" என் செறிவு அதிகரிப்பதால் சமநிலை முன்ளுேக்கி நகரும் எனவே குருதிச் சிவப்பு நிறம் அதிகரிக்கும்,
5. D யினுள் சிலதுளி NaOH சேர்க்குக.
Fe3+ + 3OHT — – > Fe (OH)3 4, G) gFriaasl 9 619 செங்கபில பெரிக்கு ஐதரொட்சைட்டு வீழ்படிவாகும் எனவே Fe3+ அகற்றப்படுவதால் இலச்சற்றேலியன் தத்துவப்படி சமநிலை பின்ளுேக்கி நகரும் எனவே செந்நிறம் குறைவடை யும். எனவே இலச்சற்றேலியன் தத்துவத்திற்கு அமைய செறிவு சமறிைையப் பாதிக்கும்.
வெப்பநிலை சமநிலையைப் பாதிக்குமுறை காட்டல்
பரிசோதனை (57)
1. Cu ற்கு செறி HNO சேர்த்து வெளியேறும் NO(g ஐ மூன்று ஒரேமாதி*urன கொதி குழாய்களினுள் சம செறி வில் அடைந்தல் அவற்றை A, B, C எனப் பெயரிடல்

58
(71)
A ஐ அறை வெப்பநிலையிலுள்ள நீரினுள் கட்டுப்பாடாக வைத்தல், B ஐ பணிக்கட்டியினுள் வைத்தல் C ஐ 80°Cல் உள்ள நீரினுள் அமிழ்த்த்ல்.
N2O4 = 2NO2(g) AH DO நிறமற்றது செங்கபிலம்
ஒவ்வொரு சோதனைக் குழாயினுள்ளும் நிறச் செறிவை ஒப் பிடல் இச்சமநிலையானது ஒரு அகவெப்பச் சமநிலை என்ப தால் வெப்பத்தை அதிகரிக்கும் போது இலச்சற்றேலியன் தத்துவப்படி சமநிலையானது முன்னுேக்கி நகரும் எனவே உயர் வெப்ப நிலையில் கொதி குழாய் Cல் நிறச் செறிவு உயர்வாக இருக்கும், கொதிகுழாய் Bல் நிறச்செறிவு குறை வாக இருக்கும். பின்பு மூன்று கொதிகுழாய் A, B, C என்பனவற்றை அறை வெப்பநிலையினுள் நீரினுள் வைத்தல் B யில் சமநில் முன்னுேக்கியும் C யில் சமநிலை பின்ளுேக்கி யும் நகர்ந்து சிறிது நேரத்தின் பின் மூன்று சோதனைக் குழா யினுள்ளும் சம நிறச் செறிவு காணப்படும் பின்பு C யை பணிக்கட்டியுனுள்ளும் B யை 80°C லுள்ள நீரிலும் வைத்து நிறச்செறிவை A யுடன் ஒப்பிடல் மீண்டும் உயர் வெப்பநிலையிலுள்ள யிேல் நிறச் செறிவு உயர் வாகவும் பனிக்கட்டியிலுள்ள Cல் நிறச் செறிவு குறைவாக வும் இருக்கும். எனவே வெப்பநிலை செறிவை பாதிக்கும்.
அமுக்கம் சம நிலை நிலையைப் பாதிக்கு
மெனக் காட்டல் - r Cu ற்கு செறி HNO சேர்த்து வெளியேறும் NO2 வாயுவை வாயு உறிஞ்சியொன்றினுள் நிரப்பி அதன் முன்  ைவ அடைத்தல். Cups) + 4HNO,(aq) --> Cu(NOj, + 2NO, + 2H,O
வாயு உறிஞ்சியின் ஆடு தண்டை உட்நோக்கி அசைத்தது.
அமுக்கத்தை அமுச்கத்தை அதிகரித்தல்
2NO2(g) - N2O4(g)
செங்கபிலம் நிறமற்றது

Page 42
3.
59.
(72)
இச்சமநிலைப்புள்ளி இலச்சற்றேலியன் தத்துவப்படி அமுக் கத்தைக் குறைக்குமுகமாக கன அளவு குறையும் திசையை நோக்கி அதாவது இங்கு முன்னுேக்கி நகரும் எனவே NOன் செறிவு குறையும் எனவே செங்கபில நிறம் குறையும்
ஆடுதண்டை பின்நோக்கி அசைத்தல் கன அளவு அதிகரிக் கும் எனவே அமுக்கம் குறையும் எனவே அமுக்கத்தை அதி கரிக்கச் செய்வதற்காக இலச்சற்றேலியன் தத்துவப்படி சம நிலைப்புள்ளியானது பின்னுேக்கி நகரும். எனவே NO2 ன் செறிவு அதிகரிக்கும் எனவே செங்கபில நிறம் அதிகரிக்கும்.
அமுக்கமானது வாயு நிலையிலுள்ள சமநிலைத் தொகுதியொன் நின் சமநிலைப்புள்ளியை நகர்த்தத் கூடியது -
நீர், CHC, ஆகியவற்றிற்கிடையான NHeன் பங்கீட்டுக் குணகத்தை துணிதல் ஐந்து கூம்புக் குடுவைகளினுள் தனித்தனி ஒவ்வொரு குடுவை களினுள்ளும் 30 ml CHCI எடுத்தல்
பின்வரும் அட்டவணையில் காட்டப்பட்டுள்ளவாறு 1M அமோனியாவையும் நீரையும் அளவுச்சாடியினல் அளந்து அக்குடுவையினுள் ஊற்றுக.
குடுவை குடுவை குடுவை குடுவை குடுவை A B C D E
அமோனியாக்
3D 27 24 21 28 Ml 856grafa (ml)
piiri (ml) - 1 03 [ 0 6 09 12 M.
ஐந்து குடுவைகளையும் இறப்பர் அடைப்பான்களால் மூடி நன்ருகக் குலுக்கி 24 மணித்தியாலயங்களிற்கு அப்படியே விடுக.
முதலாவது கூம்புக்குடுவையில் உள்ள திரவங்களை அளவி யொன்றினுள் ஊற்றுக.
கீழ்படையில் (CRC படையில்) 10m வீதம் எடுத்து 10m நீர் கொண்ட இரு நியமிப்பக் குடுவையினுள் இட்டு அதனுள்

60.
(73)
சிலதுளி மெதைல் செம்மஞ்சள் காட்டி சேர்த்து மூடிவைக் குக. பின் 0.05M HCI ஞல் ஒவ்வொன்றையும் தனித்தனி நியமித்து குளோரோபோம் படையிலுள்ள NH ன் மூலர் செறிவை திருத்தமாக அறியலாம்.
இதேபோன்று அளவியின் மேற் பகுதியிலுள்ள நீர்படையில் 10 n1 வீதம் எடுத்து அண்ணளவாக 10 ml வீதம் நீர் கொண்ட இரு நியமிப்புக் குடுவைகளினுள் இட்டு அதனுள் சிலதுளி மெதைல் செம்மஞ்சள் கட்டி சேர்த்து 1.0 MHC1 ஞல் நியமித்து நீர்படையினுள்ள NHg ன் மூலர் செறிவை செறிவை அறியலாம்
இதிலிருந்து நீர்படையிலுள்ள அமோனியாவின் மூலர்திற ணுக்கும், CHCl3 படையிலுள்ள அமோனியாவின் மூலர்திற னிற்கு மிடையில் ஒரு விகிதத்தைப் பெறலாம்.
இதேபோன்று மற்றைய நான்கு குடுவைகளிலுள்ளும் உள்ள கரைசல்களைப் பயன்படுத்தியும் 7ல் பெற்ற விகிதத்தைப் பெறலாம். இவ்விகிதம் மாருவெப்பநிலையில் மாறிலியாகும் இது நீர்படைக்கும், குளோரோபோம் படைக்குமிடையிலான NHg ன் பங்கீட்டு குணகம் அல்லது பரம்பல் குணகம் எனப் படும்.
கல்சியம் ஐதரொட்சைட்டின் கரைதிறன் பெருக்கத்தைத் துணிதல்
5 கூம்புக்குடுவைகளிலுள்ளும் பின்வரும் அட்டவணைக்கேற்ப NaOH ஐயும் நீரையும் சேர்த்தல்
(5Gana 0.1M NaOH fiti OHIT GSF 66
A 100 ml 00 in O, 1 M.
B 75 籍榜 0,075 M
C SO 0.950 M
D 28 0.025 M
B OO 00 0.00 M
10

Page 43
(74)
கன அளவுகளை மிகத்திருத்தமாக அளவிடுவதற்கு அளவியைப் பயன்வடுத்தலாம்.
ஒவ்வோர் குடுவைகளினுள்ளும் Ca(OH)2(s)é56)5 É60) su Intsé சேர்த்துக் கலக்கி நிரம்பிய கரைசலே பெற்று 15 நிமிடங் கள் வைத்திருத்தல்
ஏதாவதொரு குடுவையை எடுத்து உதாரணமாக குடுவை Aயை எடுத்து உலர் தூய முகவையினுள் வடித்து வடிதிர வத்தைப் பெறல் −
வடிதிரவத்தில் 25 M வீதம் அளந்தெடுத்து மூன்று நிய மிப்புக் குடுவையினுள் குழாயிறக்கம் செய்தல் அதனுள் சில துளி பீஞேல்தலின் சேர்த்து 0.1 M HCI னல் ஒவ்வொன் றையும் நியமித்து திருத்தமான வாசிப்பைப் பெறல்
குடுவை B,C,D,E க்கும் இம்முறையை பின் பற்றல்
குடுவை B யைக் கருதுக. குடுவை B யிலுள்ள OHT ஆனது NaOH ஞலும் அதில் கரைக்கப்பட்ட Ca(OH), லுைம் பெறப் பட்டு பின்வரும் சமநிலை தோன்றுகின்றது.
குடுவை Bன் 25 M1 லிலுள்ள OH" ஐ நியமிக்க 0.1 M VM HC தேவைப்பட்டது எனின் 25 M கரைசல் கொண் டிருக்கும் OHTள் செறிவு
0. I X V
- Mol 1 * 1 = 0, 004 V Moll li i 25
NaOR ஞல் வளங்கப்பட்ட OH"ன் செறிவு=0,075Mol 1" 1
* Ca(OH)2 ஞல் வளங்கப்பட்ட OHTன்
QFólo se (.075 - 004V) Mol"
(.075 - .004V)
Cat ன் செறிவு - мо! 1"
". Ca(OH2 Gär Ksp era [Ca2*] (OH J?
...tv 75 as . 604W ( ᎿᎨ ? -) (, 004 V)2 (Moll 18

(75)
8. மற்றைய குடுவைகளிலிருந்தும் Ca(OH)ன் KSp ஐ பரிசோ
தனையின் மூலம் கணித்தல்
9. எல்லா Ksp களினதும் சராசரிப் பெறுமானமே Ca(OH)2ன்
திருத்தமான Ksp ஆகும்.
61. கற்றயன்களிற்கான பரிசோதனைகள்
சில சேர்வைகளின் கரைதிறனை அடிப்படையாகக் கொண்டே
பண்பறிபகுப்பு கூட்டங்கள் வகுக்கப்பட்டுள்ளன.
1. தரப்பட்ட சேர்வையை நீரில் கரைத்தல், கரையாவிடின் அதை மட்டுமட்டாக HCI (ஐ)ல் கரைத்தல் அதிலும் கரை யாவிடின் NேO3 (ஐ)ல் மட்டுமட்டுமட்டாகக் கரைத்தல்
பண்பறிபகுப்பு கூட்டம் 1 கரைசலில் சிறிதளவிற்கு HC1 (ஐ) சேர்க்குக. வெண்வீழ் படிவுதோன்றின் அவை PbCl2 அல்லது AgCI அல்லது Hg2C2 ஆக இருக்கலாம் PbCl2 குடாக்கக் கரையும் AgCl  Ag(NEH3)2t Cl” -+- 2H2O
உறுதிப்பாட்டுப் பரிசோதனை Pb"ቀ
Pb°t -+- 2K I—l.—> Pb I2 J, -- 2Kt Pல் 12 சூடாக்கக் கரையும் குளிரச் செய்யும்போது பொன் ணிறத் தகடுகளாக மீண்டும் வீழ்படிவாகும். Ag*
2Agt-> K2 CrO4 --> Ag CrO4 , «t> 2Kit
செங்கட்டிச் சிவப் Hg2't 9. L)
Hg"+ ஆ 21" --> Rg. 12 | பசிய மஞ்சள்
பண்பறிபகுப்பு கூட்டம் 11 பண்பறிபகுப்பு கட்டம் 1ல் வீழ்படிவு கிடைக்கவில்லையெனின் ஐதான HCI சேர்த்து பின் HS வாயு செலுத்துதல்
H2S is a Ht - HS HS a Ht - S

Page 44
(76)
HCl --> Hit -- Cl M2t + ST - MS
இங்கு HCI முற்ருக அயனுக்கமடைவதால் அது கொடுக்கும் Hர் ன் செறிவு உயர்வானது ஆகும். எனவே பொது அயன் விளைவுகாரணமாக HSன் அயனுக்கம் குறைக்கப்படும் எனவே S" ன் செறிவு குறைவதால் சில உலோக சல்பைட்டுகளிற்கு மாத்திரம் அவற்றின் அயன் பெருக்கம் ஆனது கரைதிறன் பெருக்கத்தை விட அதிகரிக்கும் எனவே பண்பறிபகுப்பு கூட் டம் 11 ஐச் சேர்ந்த உலோகசல்பைட்டுகள் வீழ்படிவாகும்
gagai 8.JT66yf SnS2 CuS, HgS Bi„S, CdS, As-S3 SbS3 SnS (மஞ்) (கறு) (கறு) (கறு) (மஞ்) மஞ் செ-ம நரை
உறுதிப்பாட்டு பரிசோதனை
1. Cu' -- 4 NHOH --> Cu(NH), it -- 4H2O
(மிகை) (கருநீலம்)
2. Hgʻ* -+- 2KI — —> HgI, J, (8fâ6w i`uL4)
3. Biso + 3Cl + H2o (flsos) - BioC i + 2HCl
சமநிலையைப்பார்க்குக
4. Sbo + 3Cl + HO (sos)?sboci i + 2HCl
வெண்
5. Cdt + Nas --. Cds + 2Na
மஞ்சள் CdS ஆனது செறிந்த HCI ல் இலகுவாகக் கரையும் நீரிஞல் ஐதாக்குக மீண்டும் வீழ்படிவு தோன்றும்
6. Sa** Sn* உப்புக்களிற்கு NaOH சேர்க்கும்போது வெண் வீழ்படிவு ஒன்று தோன்றும் மிகை NaOH ல் அவ் வீழ்படிவு கரையும்
Snʼt <> 2OHT" ——8> Sn (OH) Sn(OH) -- OH --- Sn(OH)** --> SaO2* -- Ae H2O
M இசுத்தானைற்று

(77)
பண்பறிபகுப்பு கூட்டம் II
பண்பறிபகுப்பு கூட்டம் 11 ற்கு விடை பெறப்படவில்லை யெனில் ஆரம்பகரைசலிற்கு சிலதுளி செறி HNO3 சேர்த்து வெப்பமேற்றியபின் சமகன அளவு NHClம் NH4OHub Gaitágs
NHOH - NH, t + OH NH, C1 - -> NHt -- Cl M8+ + 3OH --> M (OH)3
NHCI முற்ருக அயஞக்கத்திற்குற்படுவதால் NH*ன் செறிவு அதிகரிக்கும் என வே இலச்சற்றேலியின் தத்துவப்படி NHOHன் அயனுக்கம் குறைக்கப்படும் எனவே OH" செறிவு மிகவும் குறைவாக இருக்கும் எனவே பண்பறிபகுப்பு கூட் டம் 11 ஐச் சார்ந்த ஐதரொட்சைட்டுகளிற்கு மாத்திரம் அயன் பெருக்கம் அவற்றின் கரைதிறன் ெெருக்கத்தை விட அதிகரிக்க முடிகின்றது. எனவே அவற்றின் ஐதரொட்சைட் டுகள் இங்கு வீழ்வடிவாகும் அதாவது கரைதிறன் கெருக் கம் குறைந்த ஐதரொட்சைட்டுகளே இங்கு வீழ்படிவாகும்
அவையாவன
Al(OH)3 Cr(OH)3 Fe'OH)3. ஜெலற்றின் போன் ஊத்தைப்பச்சை செங்கபில வெண் 4 வீழ்படிவு வீழ்படிவு
உறுதிப்பாட்டுப் பரிசோதனை (கரிக்கட்டைப் பரிசோதனை)
அலுமீனியம், நாகம், அல்லது மகனீசியம் உப்புக்களே Na2CO3 உடன் சேர்த்து கரிக்கட்டையில் பன்சன்சுவாலையி39ல் வெப்ப மேற்றல் அவற்றின் ஒட்சைட்டுகள் தோன்றும். குளிரச் செய்து சிலதுளி கோபோல்று நைகரேற்று சேர்த்து மீண்டும் வெப்' மேற்றுக.
நீல நிறம் தோன்றின் A1 உப்பாகும் பச்சை நிறம் தோன்றின் Zn உப்பாகும் மென் சிவப்பு நிறம் தோன்றின் Mg உப்பாகும்
உறுதிப்பாடு
Cr* இவ் உப்பின் நீர் கரைசலிற்கு NaOH(aq) சேர்த்தல் ஊத் தைப்பச்சை வீழ்படிவு தோன்றும் இது மிகை NaOHéil, 8fógairt வில் கரைந்து பச்சைக் கரைசலைத்தரும்

Page 45
(78)
Fe2+ ன் உப்பின் நீர் கரைசலிற்கு (a) NHCNS சேர்ப்பின் செந்நிறமும், (b) KFe(CN) சேர்ப்பின் நீலநிறமும் தோன்றும்
Fe°* + CNST --> Fe(CNS)'it (esgogg-gasurol) Fe** -h- Fe(CNU4-6 ---> [Fe (CN)J-
நீலம் Fe" உப்புகளிற்கு KFe(CN) சேர்ப்பின் நீலநிறம் தோன்றும் Fe“† -- Fe(CN)8-o, ---> FearCN) 6 sayib பண்பறிபகுப்பு கூட்டம் 111ல் விடைகிடைக்காவிடின் பண்பறி பகுப்பு கூட்டம் IV ற்குப் பரிசோதிக்கப்படும்.
టిట్ట hயம் xதரொகுல்
ண்ேபறிபகுப்பு கூட்டம் IV NHOH சேர்க்கப்பட்டு BS வாயு செலுத் துதல்
H2S = A Hit - HSHST - H -- siNH4OH -- H - NH4 + H2O MS چه- ***M** + S
 
 

(79)
இங்கு H* ஆனது NHOH குல் அகற்றப்படுவதால் S"ன் செறிவு அதிகரிக்கும் எனவே இவ் உலோக சல்பைட்டுகளிற்கு அவற்றின் அயன் பெருக்கம் அவற்றின் கரைதிறன் பெருக் கத்திலும் அதிகரிக்கும் எனவே அச்சல்பைட்டுகள் வீழ்படி வாகும் அவையாவன கறுப்பு நிற NiS, CoS மென்சிவப்பு MnS, வெண்ணிற ZnS வீழ்படிவுகளாகும்
உறுதிப்பாடு Ni* உப்புகளிற்கு NHOH ஷ் இருமெதைல் கிளை ஒக்சீம் சேர்த் தல் செந்நிற வீழ்படிவு தோன்றும்.
CO* உப்புக்கள் KCNS உடன் நீலநிறத்தைத் தரும்
CO't -- 4 CNS --- Co (CNS)
Zn உப்பு விற்கு கரிக்கட்டைப் பரிசோதனையாகும் Mn உப் aTTTT LL S LLASSSLLSSS LLLLAAAASLLL0S SLLLLLSS MTS S T S TTTTTT 0TSTTTT பச்சைநிற பராமங்கனேற்று தோன்றும்.
பண்பறிபகுப்பு கூட்டம் V
பண்பறிபகுப்பு கூட்டம் IV க்கு விடை பெறப்படவில்லை எனின் பண்பறிபகுப்புக் கூட்டம் V பரிசோதிக்கப்படும்.
NHCI (aq), NAOH(ag) என்பன சேர்க்கப்பட்டு பின் (NH2)CO3 (aq) சேர்க்கப்படும்
Ca, CO3, SrCO3, BaCO3 என்பன வெண் வீழ்படிவுகளாகத் தோன்றும். இவற்றை உறுதிப்படுத்துவதற்கு சுவாலைப்பரிசோ தனை நடாத்தப்படும்.
பண்பறிபகுப்பு கூட்டம் WI NH4Cl (aq) + NH4OH (aq) + NaasHPO (aq) Ggoria:556) Gausiar Goofpo Mg, NH)PO4 6þLug-GunTégua
பண்பறிபகுப்பு கூட்டம் VII
Na?, K என்பன சுவாலைப்பரிசோதனையிஞல் வேறுபடுத்தப்படும்
NH4 உப்புகள் நெசிலரின் சோதனைப் பொருளுடன் கபில வீழ் படிவைத் தரும்,

Page 46
62.
I)
2)
3)
4)
63
UsU)
சவர்க்காரம் தயாரிப்பு
முகவையில் 25m தேங்காய் எண்ணையை 959cல் வைத்தல்
20m நீரில் 6g NaOH (s) கரைத்து கரைசலைப் பெறல்
தேங்காய் எண்ணெயை 95 °Cல் வைத்துக் கொண்டு NaOE (aq) சிறிது சிறிதாக அதனுள் சேர்த்தல்
பின் 5mேl சுடுநீர் சேர்த்து கலவை திண்மமாகும் வரை சூடாக்கி பின் 100ml நிரம்பிய NaC(aq) சேர்த்துக்கலக்கல்
30 நிமிடம் கழிந்தபின் படிந்த திண்ம பதார்த்தத்தை (சவர்க்காரம்) வடித்து பிரித்தெடுத்தல்
காட்டிகளைத் தயாரித்தலும் அவற்றின் pH வீச்சைத் துணிதல்
சாற்றைத் தயாரித்தல்
சிறிய உரல் ஒன்றினுள் சிறிதளவு நீருடன் தாவரப்பகுதி யைத் துவைத்தல். பின்கொதிக்கச் செய்தல் (சிறிதளவு அசற்றேன் அல்லது எதஞேலும் பயன்படுத்தலாம் பின்வடி தாளிஞல் வடித்து சாற்றைப்பெறல் அதில் சிறிதளவை எடுத்து அமிலத்தையும் காரத்தையும் மாறி மாறி சேர்த் துப் பார்த்தல் நிறமாற்றம் மாறி மாறி நிகழுமாயின் இச் ச1று காட்டியாகப் பயன்படுத்தக் கூடியதாகும்.
pH = 1, 2, 3. 13 வரை உடைய கரைசலைத் தயா ரித்தல்
HCl(aq) anaro H'(aq) + C") (முற்ருகப் பிரியும்)
står av 0.1 MHCl fHt1 a 0.1 M Jøyssär pH = 1 0.1M HCIல் 1 ml எடுக்கப்பட்டு 9m நீர்சேர்த்து 10மடங்கு ஐதாக்கும்போது 0.01M HCI பெறப்படும் அதன் (H+)=.01 pH = 8, 0.0 l M HCláão 1ml 67G9á ás "ululo-G3) 9ml piŝrio (3aFiřágy 10 மடங்கு ஐதாக்கும் 0:00 M HC1 பெறப்படும் அதன் pH sa 3

થ્રિો ,
(8)
இதே போன்று pH->1 இலிருந்து 6 வரையுடைய கரைசல் களை சோதனைக் குழாய்களில் தயாரித்தல் தூய நீர் pH = 7ஐ உடையதுமாகும்
0. I M N OHair pH = 1 3 g gub o. 1 M NaOH , 0 udlišug jį g35stáj, SG6ör 0.01 M NaOH பெறப்படும் இதன் pH 7 12 ஆகும். இதே போன்று pH -1, 0,9,8 கரைசலையும் தயாரிக்கலாம்
எனவே pH:31, 2 ... 12, 3 வரையிலான கரைசல்களை வெவ்வேறு சோதனைக் குழாய்களில் தயாரிக்கவும் அவற்றை 35 L105 لا أنها (60 هة M سم . . . . . . . . . A B
தயாரிக்கப்பட்ட சாறில் சில துளிகளை ஒவ்வொரு சோத னைக் குழாய்களிலுள்ளும் இடுதல் வோண்டும். சோதனைக்குழாய் A தரும் நிறத்தைத்தருவன அமிலவடிவத் திற்கான நிறத்தைத் திரும் pH பெறுமானங்களாகும். சோதனைக் குழாய் M தரும் நிறத்தைத்தருவன காரத்திற் கான நிறத்தைத்தரும் pH பெறுமானங்களாகும் சில சோத னேக் குழாய்கள் இவ்விரண்டு நிறத்தையும் கொண்டிருப்ப தில்லை உதாரணமாக அவை ht, 1, J எனின் காட்டியின் Lib زیچھے 10 حس۔ 8 چھو ٹتی 67 pid
காட்டி மென்னமிலம் அல்லது மென்காரம் ஒரு குறிப்பிட்ட pH வீச்சின் கீழ் அமில வடிவ நிறத்தை யும் அதன் pH வீச்சின் மேல் மூலவடிவ நிறத்தையும் தருதல் வேண்டும். இவ்விருநிறங்களும் வேருனவை. அவ் pH வீச்சு காட்டியின் pH வீச்சு எனப்படும்.
அமிலவடிவநிறத்தைக் மூலவடிவநிறத்தைக் கொண்டது கொண்டது
HA -- Hito -r A"
Hர்ன் செறிவை அதிகரிக்க HAir அயஞக்கம் பின்ளுேக்கி நகருவதால் அமில ஊடகத்தில் HAன் நிறம் தோன்றும். smrgrib G Fri Gör H+ - OH --→ H2O . OH e 607 gi H*
11.

Page 47
fi
(Jj
66.
(84)
ஆனல் அமோனியம் அசற்றேற்றிற்கு அமிலத்தைச் சேர்த்த போது அல்லது காரத்தைச் சேர்த்தபோது pH ல் மாற்றம் நிகழவில்லை. எனவே இதன் நீர்கரைசல் ஒரு தாங்கற்கரைச லாகும்.
இதேபோன்ற பரிசோதனையை ) NHCl - NH,OH 2) CH3COO-Nat CH, OOH 3) CHCOOH-NH.OH 4) NHCl + CHCOOT Nat aayapaasihiba ib நடாத்துதல்
இச்கரைசலும் தாங்கற்கரைசலாக தொழிற்படும் தன்மை யைக் கொண்டது.
ஈருலோக எளிய மின்னிரசாயனக் கலங்க ளின் மின்னியக்க விசைகளில் பல்வேறு காரணிகளின் விளைவுகள்
அழுத்த்மானி /_లోఆ?",
:خوھوص سر
; *soa) esob ) کدام Qرهه) م
50ml o. 1M (96) pGlaurugla) ZnSO4(aq) 6ğ)j6ír Zn ği திகட்டையும், 50m10, 1M(அறைவெப்பநிலை)CuSO(aq) னுள்
Cuத் தகட்டையும் எடுக்கவும் இருகரைசலையும் KC ல்
தோய்த்த வடி தாளினல் (உப்புப்பாலம்) மின்னிணைத்தல் C0 த் தகட்டை வோல்ற்மானியின் நேர்முனைவுடனும் Znத் தகட்டை வோல்ற்மானியின் எதிர்முனைவுடனும் இணைத்து மின்னியக்க விசையை.அளத்தல்
 
 
 

Zn | Zn
(85)
50ml 0. ; M. CuSO4 ġi@g5 u 56oT 5 50ml 0.01M CuSO4 g பயன்படுத்தி மின்னிக்கவிசையை அளத்தல் 50 ml 0. 2 M Cu SO4 6öz. Gənu"üluğ5)&60) ulu 60 °c də apGAğgöl மின்னியக்க விசையை அளத்தல்
இரு சந்தர்ப்பத்திலும் மின்னியக்கவிசை மாறுபடுகின்றது. எனவே மின்னியக்கவிசை செறிவு, வெப்பநிலையில் தங்கி யுள்ளது. இதே பரிசோதனையில் CuSO க்கும் Cய தகட்டுக்கும் பதி லாக ஈயநைதரேற்றையும் Pb உலோகத்தையும் பயன்படுத் தினலும் கலத்தின் மின்னியக்கவிசை மாறுபடும் எனவே மின் னியக்க விசை மின்வாய், கரைசல் என்பவற்றிலும் தங்கி யுள்ளது.
1ல் ஒழுங்கு செய்யப்பட்ட கலத்தை கருதினல் அதை பின் வருமாறு சுருக்கி எழுதலாம்.
2- 露十 十
i KC(aq) scu ! cu (இடம்) (வலம்)
இக்கலத்தில் நாகம் எதிர் மின்வாயாகவும் செப்பு நேர்மின்
வாயாகவும் தொழிற்மடும்
Zn மின்வாயில் நிகழும் தாக்கம்
Zn (s)ー2e一→ Zn" (εα) (ஒட்சியேற்றம்}
Zn உலோகத் தகட்டில் இலத்திரன்கள் விடப்படுவதால்
Zn எதிர் மின்வாயாகத் தொழிற்படும்
யே மின்வாயில் நிகழும் தாக்கம்
2七
Cu + 2e جس ، سی۔ Cu (தாழ்த்தல்
(aα s)
Cu லிருந்து இலத்திரன்கள் பெறப்படுவதால் செம்பு நேர் மின்வாயாகத் தொழிற்படும். இவ்விரு மின்வாய்களும் ஒரு கம்பியினல் இணைக்கப்பட்டால் வெளிச்சுற்றில் இலத்திரன் கள் Z3 லிருந்து Cu க்குப் பாயும். இவ்வாறு இலத்திரன் கள் பம்பும் ஒரு அளவீடாக மின்னியக்க விசையைக் கருத லாம். ४० -

Page 48
(ss)
68. மின்னிரசாயனத்தொடர் 1) CuSO4(aq) ஐ ஆறு சோதனைக்குழாயினுள் எடுத்து அவற்றி துள் முறையே தனித்தனியே சிறிது Mg A1, Zn, Fe, Sn, P5 இட்டு அவதானித்தல். ஒவ்வொரு சோதனைக்குழாயி லுள்ளும் வெப்பம் வெளிவருவதையும், போடப்பட்ட உலோ கங்கள் கரைவதையும், செந்நிற Cu வீழ்படிவாவதையும், நீலநிறம் மங்குவதையும் அவதானிக்கலாம்.
CuSO, + Mg — ——> Cu 4 + M. SO,
2) இதே பரிசோதனையை Pb(NO3)2(aq) பயன்படுத்திச் செய் யப்படின் u இடப்பட்ட சோதனைக்குழாய் தவிர்ந்த ஏனைய சோதனைக்குழாயில் முன்னையது போன்று உலோகம் கவிர தல், Pb வீழ்படிவாதல், வெப்பம் வெளிவிடல் போன்ற அவதானங்களைப் பெறலாம். எனவே Cuற்கு Prஐ Pb**ன் உப்பிலிருந்து இடப்பெயர்ச்சி செய்யமுடியவில்லை.
ğ5ʻrdä556ğğlib Pb >- C. u
3) Pb(NO3)க்குப் பதிலாக SnC)2(aq)ஐ பயன்படுத்தின் Pb Cu தவிர்ந்த ஏனைய உலோகங்கள் SnCl2&q) லிருந்து SI ஐ இடம் பெயர்க்கும். எனவே தாக்கவீதம் $1 P) > Cu
4 Joy G5G3LuíT Gör go Feg? Sn, Pb. CuG9g2 Lb, Zng Fe, Sn, Pt. Cu ess93Jj ib, Allgg Za, Fe, Sn, Po, Cug2)3)jub, Mg3e Al, Zn, Fe, Sn, Pb, Cuஞலும் இடப்பெயர்ச்சி செய்யமுடியாது. எனவே மின்னிரசாயனத்தொடர் அல்லது தாக்கவீதம் N4 > M&> Al > Zon > Fe c> Sn > Pb > Cu s-24(g5ub. எனவே இம்முறையினலும் மன்னிரசாயனத்தொடரை ஒழுங்கு படுத்தலாம்.
69. மின்னிரசாயனத்தொடர்
உலோக ஒட்சைட்டு, ஐதரொட்சைட்டு, காபனேற்றுக்களின்
வெப்பஉறுதி
ஒட்சைட்டுகளை வெப்ப:ேற்றல்
மின்னிரசாயனத்தொடரில் மேலிருந்து கீழாக Cu வரை கள்ள
ஒட்சைட்டுகளை வெப்பமேற்றி உலோக மீதியைப் பெறமுடியாது.
ஆனல் Cuன் கீழுள்ள Ag, Hg ஒட்சைட்டுகளை வெப்பமேற்றி

(89)
உலோகமீதியைப் பெறலாம். மிகக்கீழுள்ள Au, Pt என்பன சேர் வைகளைத் தருவதில்லை.
A. 2Ag2O ----> 4 Ag + O2
A 2HgO ———> Hg + O2 1h
ஐதரொட்சைட்டுகளை வெப்பமேற்றல்
மி. இ. தொடரில் மேலுள்ள ஐதரொட்டுகளை வெப்பமேற் றின் அவை பிரிகையடைவதில்லை.
e-+-b NaOH, KOH
அவற்றின் கீழுள்ள ஐதரொட்சைட்டுகளை வெப்பமேற்றும் போது அவை பிரிகையடைந்து ஒட்சைட்டைத் தரும்.
Mg(OH)2 ——-—>- MgO + H2O Cu/OH)2 ---- CuО -- H,Ꮕ ↑ ஆனல் மின்னிரசாயனத்தொடரில் கீழுள்ள Ag க்கும் Hgக் கும் ஐதரொட்சைட்டுகள் இல்லை.
நைத்திரேற்றுக்களை வெப்பமேற்றல்
மி. இ. தொடரில் மேலுள்ள உலோக நைத்திரேற்று வெப் பமேற்றல் m
உ+ம் KNO3, NaNO
A KNO. --- KNO, + O.
A NaNO, ---> NaNO + O2 அதன் கீழுள்ள உலோக நைத்திரேற்று வெப்பமேற்றல்
A 2Mg(NO3)2(s) --> 2Mg() + 4NO2 of 十 O
A 2Cu(NO), ---> 2CuO + 4NO2 t + O2t
(s) (கறுப்பு) மிகக்கீழுள்ள AgNO, Hg(NO)ஐ வெப்பமேற்றல்
g. 12

Page 49
(96)
A 4AgNO ---> 2AgaO + 4NOs t + O.
(s) (கபிலம்)
2Ag2O -> 4 Ag -- O
காபனேற்றை வெப்பமேற்றல்
மி. இ. தொடரில் மேலுள்ள உலோக கர்பனேற்றுக்கள் வெப்பத்தினுல் பிரிகையடைவதில்லை.
a -t-b Na2CO, K2CO அதன் கீழுள்ள காபனேற்றுக்கள் பிரிகையடைந்து ஒட்சைட்டை யும் CO2 வாயுவையும் தரும்
A MgCOa ---> MgO + CO2
(S) (s) (g)
A CuCO. ---- CuО + CO2 T (s) (S) (g) ஆளுல் மிகக்கீழுள்ள Ag2CO, HgCOக்கள் பின்வருமாறு பிரி
கையடையும்
\\4 _۔ Ag2 O----. 2Ag + CO2 + O2
A HgCO3 ———> Hg -+- CO2 i –+- ğO2
70. தாக்கவீதத்தைப் பாதிக்கும் காரணிகள் உலோக அமிலத்தாக்கம் 1. பெளதிகநிலையின் பாதிப்பு
18 நாகத்தூளையும், 18 நாகத்துண்டுகளையும் வெவ்வேறு சோதனைக்குழாய்களிலிட்டு பின்னர் 1M HClன் 10 m ஐ ஒவ்வொரு சோதனைக்குழாயினுள்ளும் இட்டு H வாயுக் குமிழிகள் வெளிவரும் வேகத்தை அவதானித்தல்
நாகத்தூளிலிருந்து மிகவேகமாக H வாயு வெளிவரும் காரணம் நாகத்தூளின் மொத்த மேற்பரப்பு கூடுதலாக இருக்கும். எனவே தாக்கிகளின் தொடுகைப்பரப்பு அதிக ரிக்க தாக்கவீதம் அதிகரிக்கும்.

(91)
2. செறிவின் பாதிப்பு
18 நாகத்துண்டுகளே வெவ்வேறு சி சோதனேக்குழாய்க shgar gầu* (9, sauñóìgòisir Qpes, p3nu 1M, 3M, 5M HCld)
5 mஐ இடுதல். 2ே வாயுக்குமிழிகள் வெளிவரும் வேகத்தை ஒப்பிடுதல்.
HClன் செறிவு அதிகரிக்க H, வாயுக்குமிழிகள் வேகமாக வெளிவரும்.
3. வெப்பநிலையின் பாதிப்பு
ஒரு சோதனைக்குழாயில் அறைவெப்பநிலையில் 5ml M HCஐ எடுத்தல். இன்னுமோர் சோதனைக்குழாயில் 60°Cல் 5ni 1M HClg orgág. ஒவ்வொன்றினுள்ளும் 18 நாகத் துண்டுகளை ஒரே நேரத்திலிடுக. H வாயுக்குமிழிகள் வெளி வருவதை அவதானித்தல்.
HClன் வெப்பநிலை அதிகரிக்க H வாயுக்குமிழிகள் வேக
மாக வெளிவரும்
Zn + 2HC1 —- —> ZnCl,  CaCl + Coat + H2O
HCl 6â7 செறிவு அதிகரிக்க, வெப்பநிலை அதிகரிக்க, CaCO3ன் மேற்பரப்பு அதிகரிக்க தாக்கவீதம் அதிகரிக்கும்
72. g()تقيق பரிசோதனையை நாகத்துண்டுகள், p5rTas iš ST sir, IM
NaOH, 3M NaOH, 5M NaOH argirlua è apo Luisir படுத்தி நடாத்துதல்
Zn rí- 2NaOH —— -> NaZnO + H2 4

Page 50
(92)
73. தாக்கவீதத்தில் வெப்பநிலையின் பாதிப்பை
அறிதல்
a) அமிலம் சேர் KM10, உடன் இரும்பின் தாக்கத்தில்
வ்ெப்பநிலையின் பாதிப்பு m
1) சில தூப இரும்பு ஆணிகளை எடுத்தல் 2) இரு சோதனைக்குழாய்களில் அமிலம் சேர் KMnO ஐ
எடுத்தல் 3) ஒரு சோதனைக்குழாயிலுள்ள கரைச ைஅறைவெப்ப நிலையிலும் மற்றைய சோதனைக்குழாயிலுள்ள கரைசலை 60°C லும் வைத்தல் 4) இரு சோதனைக்குழாயினுள்ளும் ஒரு தூய இரும்பாணியை
இடல் 5) நிறம் நீக்கத்திற்கு எடுக்கும் நேரத்தை அளவிடல் 6) வெப்பநிலை அதிகரிக்க நிறநீக்கம் மிகவேகமாக நிகழும்
74. அமிலம் சேர் KMnO ஐயும் ஒட்சாலிக்கமிலத்
தையும் பயன்படுத்தல் ஒட்சாலிக்கமிலத்தை 5mlல் இரு சோதனைக்குழாயில் எடுத்து ஒன்றை உயர்வெப்பநிலையிலும் மற்றையதை 60 °Cயிலும் வைக் குக. ஒவ்வொன்றினுள்ளும் 1ml அமில KMnOஐ சேர்க்குக. வெப்பநிலை அதிகரிக்க நிறநீக்கம் மிகவேகமாக நிகழும்.
75. HOad பிரிகையில் ஊக்கிகளின் பாதிப்பு
20m கனவளவு H2O2ன் 5ml ஐ இரு சோதனைக்குழாயில் எடுக்குக. ஒன்றினுள் MnO2(திண்மம்) சேர்க்குக. இரு சோதனைக் குழாயையும் தனித்தனி பன்சன் சுவாலையில் வெப்பமேற்றுக Ma02திண்மம்) சேர்க்கப்பட்ட சோதனைக்குழாயிலிருந்து 02 வாயு மற்றைய சோதனைக்குழாயிலிருந்தும் வேகமாக வெளிவரு கின்றது. எனவே MnO2 ஆனது HOன் பிரிகையை ஊக்குவிக் கின்றது.
2H2O2 --> 2H.O +. O,
MnO போன்று மணல் போன்ற வேறு திண்மங்களிற்றும் H2Oன் பிரிகையை அளக்குவிக்கமுடியும்,

(93)
அளவு ரீதியாக தாக்கவீதத்தைப் பற்றி அறிதல்
75.
1)
2)
3)
4)
5)
6)
7)
8)
பரிசோதனை
Mg -+ 2HC1 - ——> MgCl2 -+ H, ஒரு சோதனைக்குழாயில் 5ml அடையாளமிடல் Mg நாடாவை எடுத்து உரோஞ்சல் 2Cm நீளமுள்ள Mg நாடாக்களை வெட்டி எடுத்தல் 1M HCl GTGğg5ão
படத்தில் காட்டியவாறு மக்னீசிய நாடாவைத் தக்கையினுள் பொருத்துக.
சோதனைக்குழாயினுள் 10ml HC1ஐ விடுக. நீரால் நிரப்பு" கரைசலைக் கலக்கி ஏகவினதாக்கல்
தக்கையிஞல் சோதனைக்குழாயை மூடிக்கொண்டு சோதனைக் குழாயைத் தலைகீழாக்கும் அநேகணத்தில் நிறுத்தற் கடிகா ரத்தை இயக்கிவிடுக.
5m ஐதரசனைப் ஏெற எடுக்கும் நேரத்தைப் பெறுதல்
მ2 (g) 一 6یخ آسیا يخچاeارثe kos
ിർഖി)

Page 51
(94)
அமிலம் 5ml Gouso
ml
16) 7
9 9
8 Η
7 14.5
6 19.5
28
м» 1.5
7.5 yang
9) இதேபோன்று 9, 8, 7, 6, 5,.ml அமிலத்தையும் பயன்
படுத்தி மே1 Hஐச் சேகரிக்க எடுக்கும் நேரத்தை அறிதல் ஒவ்வொரு சந்தர்ப்பத்திலும் புதிய 2Cm Mg Bmtl—lmt uuuair படுத்தப்படும்.
R IH+m - (H+1 C V (V சேர்க்கப்பட்ட அமிலத்தின்
V கனவளவு) R & 1/t R C. Vm (m தாக்கத்தின் வரிசை)
/t oc Vim
Kt = V .". t = Kvom
LBlt =, LDLR m LDL-v
மட t க்கும், மட W க்கும் இடையில் வரைபைப் பெறுக. படித்திறனிலிருந்து n ன் பெறுமானத்தை அறியலாம். Mgத்திற்குப் பதிலாக Zn பயன்படுப்ததின் தாக்கம் வேகம் குறைவு. ஊக்கி CuSO4 பயன்படும். Zn ன் மேற்படையை உரோஞ்சி அகற்றியபின் அல்லது அமிலத்துள் இட்டு பின் நீராற் கழுவிப் பயன்படுத்துதல்,

(95)
5Na2SO42KOs + 2.HCl -> 12 + 5 NaSO -- 8KC1-i-HO மாப்பொருள் சேர்க்கப்படும், மாப்பொருள் 1 உடன் நீலநிறத் Gosë 455 h. guẩus5, . G I MNa2SOs uyih, . 02m SyLólo KIOa uqalb (சிறிதளவு மாப்பொருள் கொண்டது) பின்வருமாறு சேர்க்கப் பட்டதும் கலக்கப்பட்டு, உடனடியாக நிறுத்தற் கடிகாரம் இயக் கப்படும்.
76. பரிசோதனை
0.01 M forř 0.02 M. கேரம் NaaSO KIO / H+ 5g
10 ml 35 5
10 ml 30 10
10 ml 25 5
10 ml 30 20
10 ml I5 25
10 ml
R oc (IO 7m
முன்னையது போன்று இங்கும் mஐ அறியலாம்
77. பரிசோதனை
Slow HO, - 2K1 4 3HCl -
-> 2H2O - I - 2 Hol
w Fast NaSO la په حيس سنس سند - ـNal + Na2S.O.
H2O2 ல் செறிவு பற்றி தாக்கத்தின் வரிச்ை அறியப்படுவ தற்கு பின்வருமாறு ஒழுங்கில் கரைசல்கள் சேர்க்கப்படும் 300 Kல் 1MH2OO.005M Na2SO (மாப்பொருள் கொண் டது) 1MK IMHSO நீர் என்பவற்றை பாவித்து வெவ் வேறு தாக்கக் கலவைகளை உண்டாக்கிய விதம் பற்றிய

Page 52
(96)
தரவை கீழே அட்டவணையில் காணலாம். ஒவ்வொரு கலவை யிலும் நீலநிறம் உண்டாக அளவிடப்பட்ட நேரமும் அட்ட வணையில் காணலாம்)
| IMHO:ss|N||Hos ||M || 1 M KI|, 6Ꭲ ᎧᏈᎢ கனவளவு கனவளவு கனவளவு HSO4. *೧೫೧೩) தானற எடு. P sml) (ml) கனவளவு ml இல் நேரம் (செக்)
1 : 5 10 O 0 25 7
2 4 10 I 0 | 25 9
3 3 10 2 互0 | 25 H 2
4 2 0 3. 10 25 18
5 l 10 4 10 25 36
6 10
7
1 தோன்ற எடுக்கும் வீதம்
R [H2O2յն
அ) H2O + 2K ஐச் சமன் செய்க.
ஆ) nன் பெறுமானம் யாது?
இ) நீலநிறம் எவ்வாறு தோன்றுகிறது?
ஈ ) தாக்கக் கலவை (3)ல் இருக்கும் மீதியான H2O ஐ ஆரம்ப
செறிவின் எப்பின்னம் எனக் கணிக்குக.
உ ) 310Kல் தாக்க கலவை (3) சேர்ப்பின் நீலநிறம் தோன்று
வதன் காரணம் யாது?
ஊ) மொத்தக் கனஅளவை மாற்ருதது ஏன்?
எ ) இங்கு தாக்கிகள் சேர்க்கப்படும் ஒழுங்கை மாற்றலாமா?
ஏ ) எப்பொருட்களுடன் மாப்பொருள் சேர்க்கப்படலாம்?

(97)
78. பரிசோதனை IV
பின்வரும் முறையில் அப்பரிசோதளை நடாத்தப்படுவதாகக் கொள்க.
NSO, (aq)). Kl(aq) H2SO3 (aq) ti2O H2O2taq நேரம்
(ml) (ml) (ml) (mn ly: (ml)
I sh 25 10 | 0
f) 30 O 5
II 0 O 10 5
O II () O 5 5
10 5 10 2 ) 5.
R oc [II jim
79. பரிசோதனை V 2 Fe -- 2 I - - - - - - A. Fe:۶۴ -- 1 (மந்தமானது) 12 + 2S2O" ---->SO”- - 21 (விரைவானது)
* 05M பெரிக்கு அமோனியம் படிகாரம் (NH2SO Fe(SO) * 24 H2O . M egyıflavub G3 stri KI, * 0 0 1 M Na2SO3 (Saga LDIT ' பொருள்) என்பன் சேர்க்கப்படும்.
பரிசோதனை | Fe3+ H2O Na, S.O.S Ki (aq) நேரம் )O கரைசல்(ml) (m1) (ml) (ml שטeי&י
0 O . , 10 5
2 8 2 O
3. 6 4. 10 5
6. A. 6 10 5
5 5 10
R er (Fe3+ "

Page 53
(98) 80. பரிசோதனை V
தயோசல்பேற்று அமிலத்தாக்கம்
S.O. + 2H+. ---> H,Ꮕ 十 SO -- S ↓
300 Kல் இப்பரிசோதனையில் தாக்கவீதம் H+ இவ்வாறு மாறு கின்றது என்பது ஆராயப்படுகின்றது.
தயோ சல்பேற்று அயன் செறிவு H+ ஆகியவற்றை ஒவ்வொன் ருக மாற்றி, குறிப்பிட்டளவு கந்தக வீழ்படிவை பெறச் செல் லும் நேரத்தைக் காண்பதன் மூலம் தாக்க வீதத்திற்கும் சம் பந்தப்பட்ட செறிவுகளுக்குமுள்ள தொடர்பு துணியப்படுகின்றது.
தேவையான கரைசல்கள் 1. சோடியம் தயோசல்பேற்றுக் கரைசல் (0.16 mol d ம”* 2. 3 MHNO
வெண்ணிறத்தாள் ஒன்றில் புள்ளடியிட்டு. அவ்வடையாளத் திற்கு மேல் சிறிய முகவை ஒன்றை வைக்குக. அட்டவணையில குறிப்பிட்டவாறு நீரையும் அமிலத்தையும் முகவையில் ஊற்றுக இதன் பின்னர் தயோ சல்பேற்றுக் கரைசலை முகவையிலுள்ள கரைசலுடன் சேர்த்து ஒருமுறை கலக்குக. அதேநேரத்தில் நிறுத் தற் கடிகாரத்தை இயக்குக. தாக்கம் நிகழுகையில் கந்தகவிழ் படிவின் அளவு படிப்படியாக அதிகரிக்கின்றது. கரைசலின் ஊடா கப் பார்த்து புள்ளடி மறைகின்றபொழுது கடிகாரத்தை நிறுத் துக. இவ்வகையில் அமிலம், தயோ சல்பேற்று ஆகியவற்றின் செறி வுகளை வேறுபடுத்தி அதே அடையாளம் மறைவவற்கான நேரங் களை அளவிடுக. 1. தயோசல்பேற்றுச் செறிவை மாற்றல்
கலவை தயோசல்பேற்று நீர் (மிலி) அமிலம் (மிலி) நேரம்
எண் (மிலி) (செக்)
| 2 13 2.
2 15 0 6.6
3. 20 05 5 2.5 s 25 00 O
R. sola in

(99)
2. அமிலச் செறிவை மாற்றல்
SG)6) தயோசல்பேற்று ព្រឹf uffia) அமிலம் (மிலி, நேரம் எண் (Lóla) (செக்)
5 25 0 Ι 4 10. I Sec
6 . 25 02 3 10.2
7 25 3 . 2 0.
R ac [H+]n 1) m, n ன் பெறுமதிகள் யாவை?
2) ஒவ்வொரு சந்தர்ப்பத்திலும் உருவாகிய Sன் மாருச்செறிவு 0.01 (mot dmT3) ஆயின் கலவை எண் 3ல் 12.5 செக் கனில் தாக்கமுற்ற NagS20 ன் பின்னம் என்ன?
3) வெப்ப நிலையை 313K க்கு உயர்த்தி இப்பரிசோதனையை நடாத்தின் அளக்கப்படும் நேரம் நீளுமா அல்லது குறுகுமா? காரணத்தை விளக்குக.
81. வளியில் N / CO2 நீர் ஆகியன உண்டு எனக்
காட்டல் (தொழில் முறை இரசாயன நூலைப்பார்க்கவும்)
82. NH தயாரிப்பும் அதன் சில இயல்பும்
நீறிய சுண்ணும்பையும் NHC1 ஐயும் கலந்து கொதிகுழா யில் இட்டு மெதுவாக வெப்பமேற்றல்
Ca(OH), + 2NHCl --> CaCl2 + 2 NH + 2HO வெளிவரும் வாயுவை கீழ்முக இடப்பெயர்ச்சியின் மூலம் மூன்று சோதனைக் குழாய்களில் சேகரித்தல்
1) சோதனைக் குழாயொன்றினுள் செறிந்த HCI ல் தோய்க்கப் பட்ட கண்ணுடிக் கோலை வைக்குக. அடர்த்தியான வெண் தூம NHCI தோன்றும் ஏனெனில் NH ஒரு மூலம்

Page 54
3)
4)
5)
6)
7)
8)
83.
(100)
NH வாயுச் சோதனைக்குழாயை நீரினுள் கவிழ்த்து வைத் தல், NH வாயு நீரில் கரைவதால் நீர்மட்டம் மேலெழுந்து செல்லும் கரைசல் சிவப்புப்பாசிச் சாயத்தாளை நீலமாக்கும் காரணம் NH மூலம் NH3 நீரில் கரைவதற்குக்காரனம் ஐதரசன் பிணைப்பு ஆகும்.
மற்றைய சோதனைக் குழாயினுள் சில துளி நெசிலரின் சோத னைப்பொருள் சேர்த்தல் கபில வீழ்படிவு தோன்றும்.
CuSO, äG Lslands NH4OH Gs iš 55 55 ffa) Cu(NH3).** தோன்றும். ஏனெனில் NH3 ல் தனித்த சோடி இலத்திரன் உண்டு.
Cu0 ன் மீதாக NH வாயுவை செலுத்தல் 3CuO -- 2NH3 - - > 3Cu -- Na -- 3 H2O இங்கு NH ஆனது தாழ்த்தியாகத் தொழிற்படுகின்றது ஏனெனில் NH ஆனது N2 ஆக ஒட்சியேற்றப்படுகிறது 8NH + 3Cl. --> N + 6NH,Cl NH3 + 3 Cl2 (L6)j).5) --> NCl3 + 3HìCl இங்கும் NH ஆனது தாழ்த்தியாகத் தொழிற்படுகின்றது,
Na -- NH3 --- --> NaNH2 -- H2
இங்கு NHg ஆனது H2 ஆக தாழ்த்தப்படுகிறது எனவே NH3 ஆனது ஒட்சியேற்றியாகத் தொழிற்படுகிறது
அநேகமான உலோக உப்புக்கள் NHOH உடன் உலோக ஐதரொட்சைட்டை வீழ்படிவாகத் தரும் -269âi Cu“. As*, Zn“ STsă Lolilogysir NHOH(aq) சேர்ப்பின் வீழ்படிவு தோன்றி மிகை NH4OH ல் கரைந்து சிக்கலயனைத் தோற்றுவிக்கும்
அமோனியம் உப்புக்களை வெப்பமேற்றல்
A. NHC = A NH3 + HC
A NH4Br - A INH, + HBr

(101)
A NH, 1 - NH, + HI
A 2H1 - H2 + 1 (ஊதா நிறம்)
உலர் சோதனைக் குழாயில் அமோனியம் ஏலைட்டுகளை வெப்ப மேற்றும் போது பதங்கமாதல் நிகழும். வெளிவரும் வாயு (NH3) நெசிலரின் சோதனைப் பொருளுடன் கபில வீழ்படிவைத்தரும்
A NHNO3 ----> NO -- 2H2O h NH4NO2 ---> N + 2 H2O (NH4)2Cr2O7 ---> N2 t + Cr2O3(s) + 4 HO
NHர் உப்புக்களின் நீர்பகுப்பு
NHC1 ஐ நீரில் கரைத்தல் அமோனியம் அயன் தே ன்றும் NH,* ஆனது நீர்பகுப்பிற்குட்பட்டு H ஐத் தரும்
NH4t + H2O is NH4OH -- Hit. எனவே கரைசல் அமிலமானது எனவே Zn ஐத் தூசியுடன் NH4Cl(aq) - GOTS H2 GJIT SOGAušg5(5 Lb
Zn + 2NH,* —> Zn2* -}- 2NH3 + H2 (M
84. NH ஐ ஆய்வுச்சாலையில் ஒட்சியேற்றல் செறிந்த NH(aq) ஊடாக வளியைச் செலுத்துதல்
செஞ்சூடாக்கப்பட்ட செப்புவலையை இந்நீர் கரைசலின் மேற்பரப்பில் வைத்தல் (93-ம் பக்கம் பார்க்க)
3. செஞ்சூட்டாக்கப்பட்ட Cu வலை தொடர்ந்து ஒளிரும்
4 NH3 - 5O2 --> 4NO -- 6H2O AHCO gist diastb ஒருபுறவெப்பத் தாக்கம் என்பதால் மேலும் சூடாக்கப்படாது Cu வலை தொடர்ந்து ஒளிர்ந்து கொண்டிருக்கும்.
85. HNOன் ஒட்சியேற்றும் இயல்புகள் 2) செப்புத்துருவல்களை எடுத்து 50% HNO3 (ஐ) சேர்த்தல் NO வாயு வெளியேறும் இதை நீரின் மேல் சேகரிப்பின் நீரில் கரையாத நிறமாற்ற வாயு பெறப்படும். , م 3Cu + 8HNO (50%) -> 3Cu(NO); -- 2NO + 4H2O
(நீலம்)

Page 55
b)
C)
d)
86.
1)
2)
(102)
Cu iš g5(53) aðfbG5 செறி HNO, சேர்த்தல் கபில நிற .g( வெளியேறும்) وNO Cu + 4 HNO - Cu (NOa'a - 2NO2 2H2O செறி HNO3 னுள் HS வாயுவைச் செலுத்துதல்
H.S + 2HNO - 2NO2 + S + 2H2O
சூடான HNO3 ஆனது H,S gge H2SO4 eğ2485 ஒட்சியேற்ற வல்லது
His + 8HNOs -> H2SO4 - 4H2O -- 8NO2 COa + 4NO - 2H2O ج- ((ژ]=ى (ه)) C + 4HNO3 12 + 1 OHNO - 2HIO + 10NO -- 4HO
நைத்திரேற்றுக்கான பரிசோதனை
திண்மநைதரேற்றுக்களிற்கு செறி HSO ஐச் சேர்த்து வன் மையாக வெப்பமேற்றுக செங்கபில NO2 வாயு வெளிவரும்
A
HSO4 -- NOT حرمهم- سيسو ، ميسو HNO -- HSO
A m
NO 4* Og + 2HaO 4 جس---- 4HNO
நைதரேற்றுக்கரைசலை ஒன்றைத்தயாரிக்குக. அதனுள் சிறி தளவு புதிதாகத் தயாரிக்கப்பட்ட FeSO, gj Gaffasgjë,
பின் சிறிது செறி H2SO ஐ மிக மெதுவாகச் சேர்த்தல் இரு
9)
கரைசல் படைகளும் ஒன்றை ஒன்று சந்திக்குமிடத்தில் கபில வளையம் தோன்றும்
A NO + HSO ---> HNO3 + HSO, 6 Fe2 + 8H + 2NOs --> 6Fe3+ 4HO + 2NO FeSO -- NO -> FeSO4 NO (கபிலம் )
நைதரேற்றுக் கரைசலிற்கு A or Zn தூள் சேர்த்து பின் Gara) NaOH (aq) gl-G வெப்பமேற்றல் வெளிவரும் வாயு (NH2) வானது நெசிலரின் சோதனைப் பொருளுடன் கபில வீழ்படிவைத்தரும். sAl + 5OH- + 3No- + 2H2O -> 8AlOa o 3NF8

87.
)
2)
3)
é )
(163) வளியில் 0, ன் சதவீதம் துணிதல்
அ8மானியம் eნტთrim6თუu cტsāხ. கரைசல்
வளிகில் ஒருசிசனின் w ဏွှိ ဏဏ္ဍန္တီး နှဲအံ့
A B சுத்தமான பரிசோதனைக் குழாயை போக்குக் குழாயைக் கொண்ட அடைப்பானுடன் இணைக்குக இவ்வுபகரணத்தை முற்ருக நீரால் நிரப்பி அந்நீரின் கனஅளவை அளந்து குறித் துக் கொள்க. (V m1)
நீரை அகற்றி பின் 10 ml NHC1 ஐ அச்தோதனைக்குழாய் Aல் எடுத்தல் படத்தில் காட்டப்பட்டவாறு உபகரணங்களை ஒழுங்கு படுத்துக.
A யை மெதுவாகக் குலுக்கி தொடர்ந்து செப்புவஅலயைக் கழுவுதல் இதல்ை கரைசலில் நீலநிறம் தோன்றும் இதன் போது Cu ஆனது வளியிலுள்ள O ஐப் பெற்று Cu0 ஆக Lompyuò.
Cu -- i O. -- CuО
A யில் Oத ன் அளவு குறைவதால் மற்றைய சோதனைக் குழாய் Bயிலிருந்து Aயினுள் NH4OH செல்லும். Cu(NH)2f அயன் தோன்றுவதால் கருநீலநிறம் தோன்றும்
தொடர்ந்து குலுக்கும்போது கருநீலம் அதிகரித்துச் சென்று சிறிது நேரத்தின்பின் கருநீலநிறம் குறைந்து சென்று பின் அற்றுப்போகும் இதற்கான காரணம் A யிலுள்ள 0 முறி ருக முடிவுற்றதும் Cப* + Cu -> 2Cu* ஆக மாறுவதாகும் uெ நிறமற்றது.
கருநீல நிறம் குறைந்து செல்லும்போது A யினுள் 0 ஆனது
முற்முக முடிவுற்றதாகக் கருதப்படும் இச்சந்தர்ப்பத்தில் ஜே

Page 56
(104)
அகற்றி போக்குக் குழாயினுள்ள கரைசலையும் A யினுள் இட்டு, இப்போது A யினுள் உள்ள கரைசலின் கனஅளவை e967556) (V ml) a) ஆரம்பத்தில் குழாயினுள் இருந்த வளியின் கனஅளவு (V - 10) m இதனுள் இருந்த O2 ன் கன அளவு (V2 - 10) ml எனவே வளி மாதிரியிலுள்ள 02 ன் சதவீதம்
V .-v~ i 0
% X 1 to مکی V - (} く %
Nofe
5ல் பெறப்பட்ட நிறமற்ற கரைசலை மீண்டும் காற்றில் திறந்து வைக்கும்போது அது ஒட்சியேற்றத்திற்குட்பட்டு மீண்டும் நீல β) Φιρτ μη மாறும் . j
Cut - Cut -- e Cu"t + 4 NH3 -> Cu (NH)2+
88. NaCI ன் நிரம்பிய கரைசலை மின்பகுத்தல்
-----، بمسيس منهمس منده مليون سسسسس معه مع 08عممهد x== خمجعتشت اتحہ ష్టి ,గ" །༽
ჯჯაჭჯჭჯ. ჯჭ` s:...
燃
**** பத் துன்று எெ
3- இலத்திரன் :ெ
 

1)
2.
3)
4)
5)
6)
7)
8)
9)
கிண்ணமொன்றினுள் செறி NaCl (aq) e GTGësdo வடிதாளை கிண்ணத்தினுள் நிலைக்குத்தாக வைத்து கரைசலை இரு பகுதிகளாகப் பிரித்தல்
இருகாபன் கோலை எடுத்து ஒன்றை வடிதாளின் இடப்
பகுதியிலும் மற்றையதை வடி தாளின் வலப்பகுதியிலும் வைத்தல்
காபன் கோலின் மேல் அதே கரைசலினல் நிரப்பப்பட்ட இரு சோதனைக் குழாய்களை கவிழ்த்து வைத்தால் இருகாபன் கோலையையும் 4 மின்கலத்துடன் தொடராக இணைத்து மின்பகுத்தல் அனேட்டில் வெளிவரும்வாயு பசிய மஞ்சள் நிறமுடையது. கதோட்டில் வெளிவரும் வாயு நிறமற்றது சம கனஅளவு வாயுக்கள் வெளிவரும் சிறிது நேரத்தின் பின் மின்பகுப்பை நிறுத்தல் அனேட்டில் வெளிவந்தவாயு ஈரமான பாசிச்சாயத்தாளை வெளிற்றும் அது Cl2(g) ஆகும். கதோட்டில் வெளிவந்த வாயு எரியும் குச்சியை பொப் எனும் சப்தத்துடன் அணைக்கும் இது H2 (g) ஆகும்
14

Page 57
10)
1 l)
12)
(106)
மின்பகுப்பின் பின் கரைசலில் சிறிதளவை மூன்று சோதனைக் குழாயில் எடுத்து அவற்றின் முறையே பீனுேல்த்தலீன், CuSO FeC1 என்பவற்றைச் சேர்க்குக.
பீனேல்த்தலீன் இளம் சிவப்பு நிறத்தைத் தரும் Cu80, ஆனது நீலநிற Cu(OH)2 ஐ வீழ்படிவாக்கும் FeC ஆனது செங்கபில நிற fe (OH) ஐ வீழ்படிவாக்கும். எனவே செறி NaC ஆனது மின்பகுக்கப்படடபோது, NaOH தோன்றி யுள்ளது.
நீலம் FeCl3 + 3 Na O} + --> Fe(OH), y + 3 NaC)
மின்பகுப்பின்போது அனேட்டில் தாக்கம் கதோட்டில் தாக்கம் 2CT - 2e - C 2H+ + 2e -جب Ha
எனவே தேறிய தாக்கம் ClT –+ H2O -—> OHT —+- Cl2 -+- H2
NOHன் மேலும் சில முக்கிய தாக்கங்கள் H2O + NaC)H + Al-> NaAlO2 + 2 H2
குளிர் 935rr6ar 2NaOH + Cl -- ----> NaOCl -- NaCl + H2O
A Golpó 6NaOH + 3Cl2 --. NaCO + 5NaCl + 3H2O
6NaOH -- S -> 2 Na2S -- NaSO + 3HO
L62a8)as ZnSO –+- 2NaOH —> Zn(OH `2 J -+- N9SO4
வெண்
ᏃnᏛᏅᎻ), -- 2NaOH --> NazZnO2 十 2HO
ZnSO + 4NaOH (Álaba) -». NazZnO2 + 2H2O
சோடியம் சிங்கேற்று

(107)
89. கடற்சிப்பியிலுள்ள CaCOன் திணிவை அறி
l
2)
3)
4)
5)
6)
தல்
கடற்சிப்பியை பொடியாக்கி அதில் சிறிதளவை திருத்தமாக நிறுத்தெடுத்தல் (2g)
25 M 2M செறி HCI ஐ அளந்தெடுத்து அதனுள் கடற் சிப்பியை இட்டு வெப்பமேற்ரல்
CaCO3 + 2 HC 1 - CaCl2 + H2O - CO2
பின் பெறப்பட்ட கரைசல் முழுவதையும் 250 M1 குடுவை யினுள் இட்டு 250 m அடையாளம் வரை ஐதாக்கிக் குலுக் குக
பெற்ற இக்கரைசலிலிருந்து 25 miஐ நியமிப்புக் குடுவையி னுள் எடுத்தல் சில துளி மெதையில் செம்மஞ்சள் சேர்த்தல்
அளவியில் 0.1M NaCO கரைசலே இட்டு நீறமாற்றம் பெறப்படும் வரை நியமித்தல்
Na2CO3 + 2 HCl -> 2NaCl + CO2 1 -- H2O
பெறப்பட்ட அளவி 6unrfu V ml o. 1 M Na2CO3 கணிப்பு
V X 69. t 25 m கரைசலில் எஞ்சியிருந்த HC - Ε X 2 Moi
2 V 250 m கரைசலில் எஞ்சியிருந்த HC1 வ Moi
100 tᏗ
கடற்சிப்பியுடன் தாக்கமடைந்த HC1
9W ۔ ۔ 0 e 50 numm* 2V 5 ---ت Mol
I u. 0 OU 1 000
2g கடல்சிப்பியிலிருந்த CaCO, ன் Mot எண்

Page 58
(108)
25-V
g CaCOs
(25 — W) X 1 00 2 X to
= 5(25 — V) %
100g கடற்கிப்பியில்
98. டொலமைற்று கொண்டிருக்கும் MgCO, ன்
சதவீதம் துவிதல்
இதற்கு முன்னைய பரிசோதனை போன்று 2g தூய டொல மைற்று நிறுத்தெடுத்து அதை 2M, 25ம HCIல் கரைத்து பின் 250 ml &ö 85rräa sVSab 25ml 0.1M Na2CO3 (G96 ju மித்து 2g டொலமைற்றுடன் தாக்கமடைந்த HCI ன் மூல் எண் ணிக்கையை அறிந்து அதிலிருந்து 2றுடொலமைற்றிலுள்ள CaCO MgCO3 என்பவற்றின் மொத்த மூல் எண்ணிக்கை nஐ அறிய லாம். உதாரணமாக 2g டொலனைற்று x மூல் CaCO3 ஐயும் Y மூல் MgCO3 ஐயும் கொண்டிருப்பின் டொலமைற்று தாக்க மடையத் தேவையான HCI ன் எண்ணிக்கை (x + y) 2
CaCO - 2 HCl -> CaCl2 -- CO2 ↑ + H,Ꮕ
2区
MgeO + 2HC1 - MgCl2 + CO2 + H2O
у 2y
100x 84y = 2
n தெரியுமென்பதால் X ஐயும், y ஐயும் அறியலாம் இதிலி ருந்து CaCO3 ன் மூல்வீதம், திணிவு விதம் என்பவற்றை அறிய GR) ITL
X X 100
x -- у
Caco, sir Sefs, så sib x 100%

91.
l)
2)
3)
(109)
களிமண்ணில் Re உண்டெனக் காட்டல்
5g களிமண்ணை கொதிகுழாயில் எடுத்து செறி HCI ல் கரைத்து மென் சூடாக்கி வடிகட்டல்
வடிதிரவத்தின் ஒருபகுதிக்கு K4 Fe(CN) சேர்த்தல் நீல நிறம் தோன்றும்
Fe3+- -+- Fe“CN) 4 ——> Fe (Fe(CN)6]TT (Babub)
வடிதிரவத்தின் மறுபகுதிக்கு NHCNS சேர்த்தல் Fe* + CNS --> Fe(CNS)* (gog#96ul)
களிமண்ணில் A உண்டெனக் காட்டல்
l.
களிமண்ணில் 3 ஐ கொதிகுழாயில் எடுத்து நீர் இட்டு செறி NaOHல் கரைத்து வன்மையாக வெப்பமேற்றி பின் வடி திரவத்தைப் பெறல் Al(OH) - A13t + 3OH - Alo, + H+ + H2O -- I OH -- H --- HO
NaOH சேர்க்கும்போது R* ஆனது H2O ஆகமாறி அகற் நறப்படுகின்றது.
வடிதிரவத்திற்கு NHC சேர்ப்பின்
NH + H2O-A NHOH + H+
H* ன் செறிவு அதிகரிக்க சமநிலை 1 பின்னுேக்கிநகரும் செலற்றின் போன்ற Al(OH 3 ஆனது வெண்வீழ்படிவு ஆகும்
வீழ்படிவின் சிறிதளவை கரிக்கட்டையில் வைத்து ஊதுகுழா யினல் ஒட்சியேற்றும் சுவாலையில் வெப்பமேற்றல்
பின் CO(NO), துளியினுல் நனைத்து மீண்டும் வெப்பமேற் றல் நீல நிறத்திண்ம CO(AIO) கோபோல்று அலுமினேற் றுத் தோன்றும்.
இங்கு NHCI க்கு பதிலாக HC(aq) சேர்ப்பின் A(CH34 ஆனது HCI நீரில் கரைந்து AIC தோன்றும்

Page 59
92.
1
8)
93.
62sarff
áFGär
(110)
களிமண்ணில் அயன் பரிமாற்றல்
30g களியை நான்கு பிரிவுகளாகப் பிரித்து நான்கு முகவை களினுள் இடுதல்
ஒரு முகவையினுள் காய்ச்சி வடித்த நீரை இட்டுக் கலக்கு தல் பின் தெளிந்த திரவத்தை எடுத்து வடித்தல் வடிதிர வத்திற்கு (NH) C2O சேர்த்தல் வீழ்படிவு தோன்றுவதில்லை
673əsr ulu eypGörpy 6956960)6hl%B6rfigypyesir"G5ıb (typ63)ApGBulu NH4Cl, KNO3 NaC1 நீர்கரைசல் சேர்த்துக் குலுக்கி பெற்ற வடிதிரவம் ஒவ்வொன்றிற்கும் (NH) C2O4 சேர்த்தால் வெண்ணிற CaC204 வீழ்படிவாகும்
களிமண் மறையேற்றம் கொண்டதென்பதால் அது Ca* ஐ புறத்துறிஞ்சி வைத்திருக்கும் எனவே NHCl, KNO, NAC கரைசல் இடடுக் குலுக்கும்போது Ca2+ ஆனது K", NH4°, Na* என்பவற்றினல் இடப்பெயர்ச்சி செய்யப்பட்டு K* NH41,Na* என்பன புறத்துறிஞ்சப்படுகின்றன (அயன் பரிமாற் றம் எனவே வடிதிரவம் Ca2+ ஐக் கொண்டிருப்பதால் (NH4)2C2O4 உடன் வெண்ணிற CaC2O4 ஐ வீழ்படிவாக்கும்
வெண்கார மணி பரிசோதனை
BORAX BEAD TEST
வெண்காரத்தை P கம்பியில் வைத்து வெப்பமேற்றுக பின் பரிசோதிக்க எடுத்த உப்பினுள் தோய்த்து மீண்டும் பன் சுடரடுப்பில் சூடாக்குக அப்போது மெற்ருபோறேற்றுக்கள்
தோன்றும் இவை நிறமுள்ளவை வெவ்வேறு உப்புக்களுக்கு வெவ் வேறு நிறம் கொண்ட மெற்ருபோறேற்றுக்கள் உண்டாகின்றன,
உலோகம் நிறம்
Cu பசிய நீலம் Fe கபிலம்சேர் மஞ்சள்
Cr பச்சை
CO நீலம்
Ni கபிலம்

(111)
94. இரும்பின் தாக்கங்கள் 1) இரும்பாணியை செறி HCI ல் இட்டுச் சூடாக்கி நீரினுல்
கழுவி உலர்த்தி பின் அரத்தாளினல் மினுக்கல் 2) ஐதான HCI ல் இடல்
Fe + 2HCl -->. FeCl + нэ 1 9) 28தான HaSO 69 ལྷ་མཆགས་> இடல்
Fe -- H, SO --> FeSO -- н, 1 Fe“ oŭlgáŝas6ir Ka Fe (CN) a laä நீல நிறத்தைத் தரும் 4) Fe Gap) HNO, a ir இலகவில் தாக்கமடைவதில்லை ஆளுல்
ஐதான HNO உடன் தாக்கமடையும் 5) CuSO4 + Fe —-> Feso + Cu
A 6). Fe -- S --...-->. FeS (கறுப்பு)
95. Fe*, Fe* 9usăra2 இனங்காண்ல்
(பரிசோதனை 61 ஐப் பார்க்க)
96. இரும்பு அரிப்பு (அமில ஊடகம்)
1) Zn படலம் அகற்றப்பட்ட இரும்பாணியைப் பயன்படுத்தல்
3) Mg, Zn, Cu, Al. Pb a» G36vmra95 நாடாக்களையும் அரத்தாளி
குல் சுத்தம் செய்யவும்
இரும்புடன் ஒவ்வொரு நாடாக்களையும் தனித்தனியே இறுக்கி இணைத்துக் கொள்க.
4) K3Fe(CN)6 gå Gastaat 10 M1 H2SO4 ஐ 6 சோதனைக் (297ữos"8)/6ir 9) • G) soi).Gmựp A,B,C,DE,F Grcơ Quu ரிடுக.
சி சோதனைக்குழாய் A யினுள் இரும்பாணியையும் மற்றைய சோதனைக்குழாயினுள் முறையே Fe-Mg, Fe-Al,Fe-Zn Fe-Pb, Pe-Cu orgGamr சோடிகளை வைத்தல்
6) நிறச் செறிவை அவதானித்தல்
C, D மூன்றிலும் நீலநிறம் காணப்படுவதில்லை நீலநிறச் செறிவு A < E < F ஆக இருக்கும்

Page 60
7)
97.
s)
2)
4)
6
7ル
8)
9)
(112)
முடிவு மின் இரசாயனத் தொடரில் கீழ் உள்ள உலோகங் கள் Fe உடன் இணைந்தால் Fe ன் அரிப்பு அதிகரிக்கும்.மின் னிரசாயனத் தொடரில் Pe ன் மேலுள்ள உலோகங்களுடன் Fe இணைந்தால் உலோக அரிப்பு தடைசெய்யப்படும்.
நடுநிலையான செல் ஊடகத்தில் உலோக இரும்பின் அரிப்பு இதற்கு முன்னேய பரிசோதனை போன்று, தூய இரும்பாணி யையும் ஈருலோக இனேகளேயும் தயாரித்தல்
7gNaCl, 5g ஏகாரையும் நிறுத்தெடுத்து சுடுநீரினினுள் இட்டு நன்ருகக் கரைத்தபின் கொதிக்கச் செய்தல். பாகுநிலையை அடைந்ததும் ( எளிரவிடல்
சிறிது KFeft N) யும் சிலதுளி பீனேல்தலினையும் அதனுள்
இட்டு நன்முக :ெப்பமேற்றி பின் 6 டெத்தரிக்கிண்ணங்க ளினுள் இடல் அவற்றை A, B, C, D, E, F என பெயரிடல்
அவற்றினுள் தனித்தனியே இரும்பாணியையும் 5 ஈருலோக இணைகளையும் அமிழ்த்தி வைத்தல்
அடுத்த நாள் அவதானித்தல்
எல்லா பெத்திரிக் கிண்ணத்தினுள்ளும் இளம் சிவப்பு நிறம் தோன்றும் காரணம் OH" தோன்றுதலாகும்.
2H20 + O2 + 4e -> 4OH" பீனேல்தலீன், கார ஊடகத் தில் இளம் சிவப்பு நிறத்தைத்தரும்
M8-Fe, Al- Fe, Zn-Fe இனைகளைக்கொண்ட கிண்ணங் களில் நீல நிறம் தோன்றுவதில்லை எனவே, Mg, A1, Z என்பன Fe, அரிப்பிற்குட்படுவதைத் தடுக்கும்.
Fe, Fe-Pb, Fe-Cu இணைகளைக் கொண்ட பெத்திரிக்கிண் ணத்தில் Fe ஐச் சுற்றி நீலநிறம் தோன்றும். காரணம் Fe அரிப்பிற்குட்படுவதால் தோன்றும் Feர் அயன் Fe(CN)8- அயன்களுடன் சேர்ந்து நீலநிறத்தைத் தரும்.
göan)j50Japb Fe «K Fe — Pb < Fe — Cu

(113).
10) எனவே இரும்புடன் மி, இ தொடரில் இரும்பின் மேலுள்ள
98.
l)
உலோகங்கள் தொடுகையுறும்போது இரும்பின் அரிப்பு தடை செய்யப்படும். ஆளுல் கீழுள்ள உலோகங்கள் தொடுகை யுறும் போது இரும்பின் அரிப்பு அதிகரிக்கும் Cu ஆனது மி. இ. தொடரில் மிகவும் கீழிருப்பதால் Fe உடன் தொடுகை யுறும் போது Fe ன் அரிப்பு மிக உயர்வாக உள்ளது.
இரும்பு அரிப்படைதலை ஒட்சிகள் செறிவு
பாதித்தல் 5 துளி KFe(CN) + NaC1 (aq + ஏகார் + 2துளி பீனேல் தலீன் இட்டு தயாரிக்கப்பட்ட பாகுவை இரு பெத்திரிக் கிண்ணங்களினுள் நிரப் ஒன்றினுள் தூய இகம்பாணியை அமிழ்த்தி கற்று உட்புகாதவாறு மூடி விடுதல். மற்றைய பெத்திரிக்கிண்ணத்தினுள் இன்னுமோர் தூய இரும்பாணியை வைத்து வளியில் திறந்துவிடல் இரண்டையும் அவதானித்தல் திறந்து விடப்பட்ட பாத்திரத்தில் O2 ன் செறிவு கூடுதலாக இருப்ப கால் அங்கு கூடுதலாக அரிப்புக்குட்படும் எனவே கூடுதலான அளவு, இளம்சிவப்பு, நீலநிறம் என்பன தோன்றும்
Fe - 2e . -> Fet O - 2 HO -- 4e --- 4 OH
5 gj6f Kg Fe (CN)6 -- NaCl (aq) + grada (6) gj6f L93696) தலீன் என்பவற்றைக் கொண்ட கரைசலை ஒரு பாத்திரத் தினுள் எடுத்தல் அதை eபடிதாளினல் நிலைக்குத்தாக இரு பகுதிகளாகப் பிரித்தல் இருபகுதியினுள்ளும் ஒவ்வொரு தூய இரு பாணியை வைத்து Cu கம்பியினுல் இணைத்தல் வலப் பகுதியினுள் O, ஐச் செலுத்துதல் இடப் பகுதியினுள் CH4 ஐச் செலுத்துதல் சிறிது நேரத்தின்பின் அவதானிக்குக. இடப் பகுதியினுள் இரும்பு அரிப்பிற்குட்பட்டு நீலநிறம். தோன்றும் அது அனேட்டுப்பகுதியாகும் Fe - 2e -> Fe?* வலப் பகுதியினுள் கதோட்டுப்பகுதியினுள்)
O + 2HO + 4e -- 4OH- (5Tp 556) OH" தோன்றுவதால் மென்சிவப்பு நிறம் தோன்றும் இலத் திரன் புறச்சுற்றில் இடமிருந்து வலம் செல்லும்
1.5

Page 61
(114)
99. விளுக்கிரியிலுள்ள CH2COOHன் சதவீதம்
துணிதல் 2) அளவியினுள் குழாய்வாய்க்கண்மையில் வளியில்லாதவாறும் அளவியின் பூச்சிய கோடு வினக்கிரியின் பிறையுருவின் கீழ் மட்டத்துடன் பொருந்தும் வகையிலும் அளவியானது வினக் கிரியினல் நிரப்பப்படும் 6 2) 25 cm3 0.1M NaOH ஐ நியமிப்புக் குடுவையினுள் சேர்த்தல் 3) நியமிப்புக் குடுவையினுள் 2 துளி பீனுேல்த்தலீன் சேர்க்கப்
(6b 4) NaOH ஐ வினக்கிரியினுல் நியமிக்கப்படும் 25 cm3 0.1M
NaOH ஐ நியமிக்க Vம விஞக்கிரி தேவையெனின் Wml eile9&6)f e.ga.org' ' 00, 25 Mol CH3COOH ge. Gharr siar டுள்ளது. .. Vml வினக்கிரி .15g CH3COOH ஐக் கொண்டுள்ளது.
0.15 X 1 (0 5
マー=ーマー8
CH3COOH Lb 2.625a) G.
100 m வினுக்கிரியில்
100. சாறெண்ணை பிரித்தெடுப்பு
 

அண்ணளவாக அரைப்பகுதி நீர்கொண்ட குடுவையினுள் பயன்படுத்தும் தாவரப்பகுதியை சிறுசிறு துண்டுகளாக்கி இட்டு படத்தில் காட்டியவாறு காய்ச்சி வடிக்கப்படும் பெறப்படும் வடி திரவம் இருபடைகளைக் கொண்டிருக்கும் காரணம் நீரும் எண் ணெய்யும் ஒன்றுடன் ஒன்று கலப்பதில்லை பிரிபுனலிஞல் அல்லது அளவியைப் பயன்படுத்தி இவற்றை பிரிக்கலாம்.
கறுவா எண்ணெய் சின. ல்டிகைட்ட்ையும் கராம்பு எண் ணெய் இயூஜினுேலையும் சிற்றெனெல்லா புல்லெண்ணெய் சிற்ற லையும் பிரதான கூருகக் கொண்டது.
(CH3 ---- CH est (H - CHO SAGT 1 ág. GODS "G )69(C†C, --CH2CH = CH2 gg4g)G .م.م.م. HO
OCH
CH CHO-CH - ས་-CH, - CH-CH C appa CH CH
கறுவா எண்ணெய் நடுநிலை FeC1 உடன் ஊதா நிறத்தை யும் பீலிங்சின் கரைசல், தொலனின் சோதனைப் பொருளுடன் வீழ்படிவையுப் 8, KMnOH என்பவற்றுடன் திற நீக்கத் தையும் தரும்.
گور قرن ۹ نهاده Ce۶

Page 62
பிழை திருத்தம்
பரிசோதனை 36ல் 3ல் சேர்க்கப்படுவன CupC14 அங்கே தோன் ம்ே வீழ்படிவுகள், செங் க பில கியூப்பிரசு அசற்றலைட் தி Cப2Cஜம்,வெண்மஞ்சல் வெள்ளி அசற்றலைட்டு Ag2Caம் ஆகும்.
பக்கம் 55ல் 41 வது பரிசோதனையின் 7வதின் மிகுதி 56ம் பக்கத்தில் 4வதில் இறுதி இரு வரிகளாகத் தவறுதலாகச் சேர்க்கப்பட்டுள்ளது

Page 63