Page 1
'_'L~'
S-A Pp.
LIJ LID I GOT 55 gir
 
 
 

புதிய பதிப்பு)
ம்) முதலாண்டுக்குரியது

Page 2


Page 3

நவீன இரசாயனம்
திருத்திய புதிய பதிப்பு
க. பொ. த. (சாதாரணம்} முதலாண்டு
பகு தி T
956) Gourríř : ம, பரமானந்தன் ps.b. வே, பாலசுந்தரம் B. Sc, (Cey.)
வெளியிடுவோர் : வி உய லட்ச o
ஜய லட்சுமி புத்த கசால்,
248, காலி வீதி, கொழும்பு-6.

Page 4
திருத்திய புதிய பதிப்பு - ஜனவரி 1972.
பதிப்புரிமை ஆசிரியருக்கே,
அச்சு : குமரன் அச்சகம், 201, டாம் வீதி, கொழும்பு-12,
விலை ரூ. 4-50

திருத்திய புதிய பதிப்பின் முன்னுரை
நவின இரசாயனம் என்னும் இந்நூலை முன்னை யிலும் சிறந்த முறையில் பிரசுரிக்க முயன்றுள்ளோம். மாணவர்களின் நலன் கருதி, இந்நூல் இரண்டு பாகங்களாகப் பிரிக்கப்பட்டுள்ளது. முதற் பாகம் க. பொ. த . (சாதாரணம்) வகுப்பின் முதலாண் டுக்கும், இரண்டாம் பாகம் அவ்வகுப்பின் இறுதி ஆண்டுக்கும் உரியன. இப்பாகுபாடு ஆசிரியர்களுக் கும் 10ாணவர்களுக்கும் மிக்க பயனுடையதாகும் என்பது எமது நம்பிக்கை
இப்பதிப்பில் புதிய விடயங்கள் பல சேர்க்கப் பட்டுள்ளதோடு, ஒவ்வோர் அத்தியாயத்தை அடுத் தும் பல தேர்வு வினக்களும் (Multiple Choice uெestions) தரப்பட்டுள்ளன. பாடங்களை மீட்டல் செய்ய இவ்வினுக்கள் நன்கு உதவும்.
முந்திய பதிப்புக்களுக்கு ஆசிரியர்களும் மாண வர்களும் அளித்த ஆசியும் ஆதரவும், இத்திருத்திய பதிப்பை வெளியிடுவதற்குப் பெரிதும் ஊக்கமளித் தன. அவர்களுக்கு எமது உளங்கனிந்த நன்றி. அவ்விரு சாராருடைய அன்பும் ஆதரவும் மேன் மேலும் கிடைக்கும் என்பது எமது நம்பிக்கை.
ஆக்கியோர்

Page 5
திருத்திய புதிய பதிப்பு - ஜனவரி 1972,
பதிப்புரிமை ஆசிரியருக்கே.
அச்சு : குமரன் அச்சகம், 201, LITib sig), கொழும்பு-12,
வில ரூ. 4-50

திருத்
r* * 6ð
3
பொரு ள டக் கம்
சடப்பொருள்
இரசாயனம் என்ருல் என்ன ? சடப்பொருளும் சக்தியும் பெளதிக இரசாயன மாற்றங்கள்
மூலகங்கள், கலவைகள், சேர்வைகள்
மூலகங்கள், கலவைகள், சேர்வைகள்
கலவைகளை வேருக்கல்
கரைசல்கள்
கரையம், கரைப்பான், கரைசல் உண்மையான கரைசல்களின் இயல்புகள் கரைதிறனும் அதன் துணிதலும் பளிங்காக்கல்
கொதிநிலையும் உறைநிலையும்
சடப்பொருளின் கூறுகள்
மூலக்கூறுகள், அணுக்கள், அணுத்தொகை மூலக்கூற்று நிறையும் அணுநிறையும் குறியீடு, சூத்திரம், வலுவளவு சேர்வைகளிள் பெயரீடு
சமன்பாடுகள்
5
5
19
29
29
31
33
41
46
60

Page 6
காற்றும் ஒட்சிசனும்
எரிதல் சுவாசிந்தல்
காற்றினமைப்பு
ஒட்சிசன்-தயாரிப்பும் இயல்புகளும், ஊக்கிகள்
ஒட்சைட்டும் புளோசித்தன் கொள்கையும் திணிவுக் காப்புவிதி
தகனம்
தகனமும் எரிபற்று நிலையும் தீயணைகருவிகள், வெடித்தல் சுவாலைகள், வாணங்கள் இரும்பு துருப்பிடித்தல்
ஐதரசன்
ஐதரசன் - தயாரிப்பும் இயல்புகளும் நீரின் அமைப்பு ஒட்டற் பண்பும் நீருட்புகவிடாத தன் மையும்
தொழிற்பாட்டுத் தொடர்
ஒட்சிசன் நாட்டத்தொடர் உலோகங்களில் அமிலங்களின் தாக்கம் உலோகங்களில் நீரின் தாக்கம் உலோகங்களின் தொழிற்பாட்டுத்தொடர்
ஒட்சியேற்றமும் தாழ்த்தலும்
ஒட்சியேற்றமும் தாழ்த்தலும் குளோரீன் - தயாரிப்பும் இயல்புகளும்
கந்தகவிரொட்சைட்டு-தயாரிப்பும் இயல்புகளும்
கறை நீக்கல்
|66
66
69
74
77
90
93
97
97
101
110
19
129
12
137
139
143
143
149
52
154
63
163
67
177
84

1 ().
11.
வாயு விதிகள்
இயக்கவியல் மூலக்கூற்றுக் கொள்கை பரவுகை-பரிசோதனையும் விதியும் போயிலின் விதி சாளி சின் விதி அவகாதரோவின் கருதுகோளும் எண் ம்ை கிராம் மூலக்கூற்றுக் கனவளவு ஆவியடர்த்தியும் மூலக்கூற்று நிறையும் கேலூசாக்கின் விதி
இரசாயனச் சேர்க்கை விதிகள் காற்றணின் அணுக் கொள்கை மாருவமைப்பு விதி பல விகிதசம விதி
இதர விதர விகிதசம விதி மூலகங்களின் இரசாயனச் சமவலு
இரசாயனச் சமவலுவும் அணுநிறையும் மீட்டல் கணக்குகள் மூலகங்களிள் அட்டவணை
କଫୀ 6b{וs-36 6זה
191
19
194
196 98
200
202
207
209
217
217 219 222
226
230
236
241.
246
247

Page 7

சடப்பொருள்
இரசாயனம் என்றல் என்ன ?
* சடப்பொருளும் சக்தியும்
பெளதிக இரசாயன மாற்றங்கள்.
இரசாயனம் என்றல் என்ன?
நாம் விஞ்ஞான காலத்தில் வாழ்கிருேம். இந்த விஞ்ஞான மானது எமது சுற்ருடலிலுள்ள அநேக பொருட்களின் சிருட்டிப் பிலும், உபயோகத்திலும் மிகப் பிரதான அங்கம் வகிக்கின்றது. நாம் சுவர்சிக்கும் காற்றும், உண்ணும் உணவும், அணியும் ஆடைகளும், கட்டிட்ங்களில் பயன்படுத்தும் உலோகங்களும், வெப்பமாக்குவதற்கு உபயோகிக்கும் எரிபொருட்களும், சவர்க்காரம், பிளாத்திக்குகள் என்பனவும், விஞ்ஞானத்தின் ஒரு குறிக்கப்பட்ட பகுதியாகிய இர சாயனத்துடன் மிக நெருங்கிய முறையில் தொடர்புடையன். வேறு பட்ட நிபந்தனைகளினல் தூண்டப்பட்டு மாற்றங்களுக்கு உள்ளாக் கப்படும் பலவித வேறுபாடுகளுடைய சடப்பொருட்களைப்பற்றிய அறிவே இரசாயனமாகும். எனவே இரசாயனம் எம்மைச் சுற்றி யுள்ள, புவியின் மேற்பரப்பிலுள்ள தாதுக்கள் போன்றனவற்றிலிருந் தும், தாவரங்கள் முதலியவற்றிலிருந்தும் எமக்குத் தேவையான பொருட்களை ஆக்குவதற்குப் பெரிதும் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
சீனி, அற்ககோல், இறப்பர், தோல் முதலியன தாவரங்களி லிருந்தும், விலங்குகளிலிருந்தும் பெறப்படுகின்றன. சீமெந்து, பிளாத் திக்கு, சாயம் போன்ற மிகப் பிரதானமான பொருட்கள் தற் காலத்தில் தொகுப்புக்குரிய முறைகளால் பெறப்படுகின்றன. இர சாயனம் கற்பதனலும், அநேக இரசாயனவறிஞர்களின் சாதை

Page 8
(2)
களைப் போற்றுவதனலும் நாம் அனைவரும் நன்மை அடையலாம். ஒரு இரசாயனவறிஞன் எப்பொழுதும், ஒழுங்காகவும் துரபிப் பிராயம் ஏற்படாதவாறு திட்டமாகவும் ஒரு பிரச்சனையை ஆராய் கிருன். பிரசித்தமான மேதை என்னதான் கூறினலும் அவன் ஏற் றுக்கொள்ளமாட்டான். அவன் கீழ்வரும் முறைகளைக் கையாளு o
1. பிரச்சனையைத் தெளிவாக விளங்கிக்கொள்ள வேண்டும்.
2. பரிசோதனையினலும், நோக்கலினுலும் உண்மைகளைக் கண்டு
பிடிக்க வேண்டும்.
3. அதன் பின் இந்த உண்மைகள் தருக்கரீதியாகக் கணிக்கப்பட
வும், மறுசீராக்கப்படவும் வேண்டும்.
4. இவ்வுண்மைகளை ஒன்ரு கச் சேர்ப்பதன்மூலம் முடிவைப் பெற
வேண்டும்.
5. இம் முடிவு, பெறப்பட்ட அறிவுக்கு ஒவ்வாத முறையில் இருந் தால், புதிய பரிசோதனைகளை வேறுபட்ட முறைகளில் செய்யவேண்டும்.
சடப்பொருளும் சக்தியும்
அன்ருட வாழ்க்கையில் நாம் காணும் பொருட்கள் பலவிதமான மாற்றங்களுக்கு உள்ளாக்கப்படுகின்றன. விறகு, தாள் என்பன எரிந்து வாயுக்களும், சாம்பரும் உண்டாவதும், நீர் கொதிக்கும் போது நீராவியாவதும், நாம் தினமும் காணும் சில மாற்றங் களாகும். எரிமலைகள் குமுறுதல், பாறைகள் வானிலையால் அழிதல், தரை உண்டாகுதல் போன்ற இயற்கையில் ஏற்படும் மாற்றங்களைப் பற்றியும் நாம் கேள்விப்படுகிருேம். இவற்றைவிட வேறு எத்தனையோ எமது கண்களுக்குப் புலப்படாத மாற்றங்கள் தினந்தோறும் நடை பெறுகின்றன. இம்மாற்றங்களில் சில அரிப்புக்கும், வளர்ச்சிக்கும் உக்குதலுக்கும் காரணமாகவுள்ளன. இம்மாற்றங்களில் இரண்டு காரணிகள் பங்கெடுக்கின்றன. ஒன்று சடப்பொருள், மற்றையது சக்தி. இடத்தை அடைத்துக்கொள்ளக்கூடியதும், திணிவும்கொண்ட இயல்புகளையுடைய பொருள் சடப்பொருளாகும்.
சடப்பொருட்கள் மிகச் சிறிய எண்ணற்ற துணிக்கைகளைக்
கொண்டுள்ளன. இவை நிலைமாற்றத்திற்கு அல்லது அசைவிற்கு தடைசெய்யும் தன்மை கொண்டன. காற்று, நீர், சீனி முதலியன

(3)
சடப்பொருளுக்கு சில உதாரணங்களாகும். வேலை செய்யும் கொள் ளளவு உடையதாகவும், சடப்பொருளில் மாற்றத்தை உண்டுபண் ணக்கூடியதாகவும் உள்ளது சக்தி எனப்படும்.
சடப்பொருட்களின் மூவகை நிலைகள்
ஒரு பனிக்கட்டியை நாம் திண்மம் என்று கூறுகிருேம். அது உருகும்போது நீராகின்றது. அப்போது அது திரவமாகவும், பின் கொதித்து நீராவியாகும்போது வாயுவாகவும் காணப்படுகிறது. எனவே, சடப்பொருளை அதன் பெளதிக நிலைக்குத் தகுந்தவாறு மூன்று வகைகளாகப் பிரிக்கலாம்.
பணிக் கட்டி, மரம், இரும்பு, கண்ணுடி ஆகிய சடப்பொருட்கள் சில விதங்களில் ஒன்றையொன்று ஒத்திருக்கின்றன. நீர், மண் ணெண்ணெய், வினக்கிரி, தேங்காயெண்ணெய் என்பனவும் சில விதங்களில் ஒன்றையொன்று ஒத்திருக்கின்றன. அதேபோல நீராவி, காற்று, ஐதரசன் முதலியவையும் ஒன்றையொன்று ஒத்திருக்கின்றன.
பணிக்கட்டி hif கொதிநீராவி
படம் இல. 1
நீரின் மூவகை நிலைகள்
திண்மம்
ஒரு திண்மத்தின் துணிக்கைகள், வலுவான பிணைவு விசை களி ல்ை மிக நெருக்கமாக அடைக்கப்பட்டிருக்கின்றன. ஆகவே அவற் றின் அசைவுகள் கட்டுப்படுத்தப்படுகின்றன. எனவே ஒரு திண்மம், விறைப்பானதாயும், திட்டமான ஒரு வடிவத்தையும், கனவள வையும் கொண்டதாயும் இருக்கும்.

Page 9
இரவம்
ஒரு திரவத்தின் துணிக்கைகள், ஒரு திண்மத்தின் துணிக்கை களிலும் ஒழுங்கு நிலேயில் வேறுபட்டிருக்கும். திரவத்தின் துணிக் கைகள் அதிக வலுவற்ற பிணேவு விசைகளினுள் உள்ளடக்கப்பட் டும் இருக்கும். ஆகவே அவைகளின் அசைவுகள் திண்மத்தில் இருப் பதுபோல் கட்டுப்படுத்தப்படவில்லை. எனவே ஒரு திரவத்திற்கு ஒரு திட்டமான வடிவம் இல்லே, ஆனுல் ஒரு திட்டமான கனவளவு உண்டு. இவை தாம் அடங்கியிருக்கும் பாத்திரங்களின் வடிவங் களேயே கொண்டனவாகும்.
NIIT LI
ஒரு வாயுவின் துணிக்கைகள் அவற்றிற்கிடையே ஏற்படும் மோதுகையினுல் மாத்திரமோ அல்லது துவை உள்ளடக்கப்பட்டி ருக்கும் பாத்திரத்தின் மேல் நடைபெறும் மோதுகையினுலோ ஒன் ዕWdo உள்ளடக்கப்பட்டிருக்கின்றன. இங்கு பிணேவு விசை மிகக் குறைவாதலால் துணிக்கைகள் ஐதாகக் காணப்படுகின்றன. இத குல் அதன் அசைவுகள் சுலபமாக்கப்படுகின்றன. எனவே வாயு வுக்குத் திட்டமான வடிவமோ அல்லது கனவளவோ இல்லே அத இல் வாயு பரவுனக இயல்பைக் கொண்டிருக்கும்.
ஒரு திண்மம், ஒரு குறித்தளவு சக்தியை உறிஞ்சுவதன் மூலம் திரவமாகின்றது. எனவே திரவத் துணிக்கைகள் திண்மந்துரிைக் கைகளிலும் பார்க்க கூடிய தாக்கமுடையவை. திரவம் வாயுவாக மாறும்போது அதிகளவு சக்தியை உறிஞ்சுகின்றது. பொதுவாக ஆவியாக்கலின் மறை வெப்பம், உருகல் மறை வெப்பத்தினும் கூடு தலாக இருக்கும். ஏனெனில் திரவத் துணிக்கைகளே ஐதாக்கி வாயுத்துணிக்கைகளாக மாற்றும்போது, பினேவு விசையை வெர் வதற்காக அதிகளவு சக்தி தேவைப்படுகிறது. திண்மத்துணிக்ை களேத் திரவத்துணிக்கைகளாக மாற்றும்போது, துணிக்கைகளின் அசைவிற்கு சிறிதளவு சக்தியே தேவைப்படுகிறது.
வாயுத் துணிக்கைகள் ஐதாகவும் அதிகளவு சக்தி உடையன வாகவும் இருக்கும். எனவே குளிராக்குவதன் மூலம், இத்துணிக்கை களின் சக்தி குறைவதனுல் அவை திரவமாகின்றன. இவ்வாயுக் துணிக்கைகளுக்கு, அமுக்கத்தைப் பிரயோகித்தால், அவற்றின் கனவளவு குறைந்து நெருக்கமாகிவிடும். எனவே இது திரவநி3 யாகவும் மாறலாம்.
 
 
 
 
 

GrԵrյtb
படம் இல. 3 அ - பனிக்கட்டி உருகல்
நேரம் படம் இல 3 ஆ – நீர்கொதித்தல்
இருவகையான சக்திகள்
சக்தியைப் பிரதானமாக இருவகைப்படுத்தலாம். யாவன நிலேச்சந்தி, இயக்கச்சக்தி,
நிலேச்சக்தி
சடப்பொருள் தன் நிலேக்கேற்றவாறு கொண்டிருக்கும் சக்தி, நிலச்சக்தியாகும். எனவே நிச்ேசக்தியை பிறதேவைகளுக்கு உப யோகிப்பதற்கென்றே தயாராக இருக்கும் சக்தி எனக் கொள்ள வாம். ஒரு நீர்வீழ்ச்சியின் உச்சியிலுள்ள நீரும் நன்கு விசை கொடுக்கப்பட்ட கடிகாரம் ஒன்றின் வில்லும், நிலேச்சக்திக்கு உதாரணங்களாகும்.

Page 10
(6)
இயக்கச் சக்தி
சடப்பொருள் அசையும்போது ஏற்படும் சக்தியே இயக்கச்சக்தி யாகும். பாயும் துப்ப்ாக்கிக்குண்டு, ஒடும் நதி, இயங்கும் மோட் டார் எஞ்சின் என்பவை இயக்கச் சக்திக்கு உதாரணங்களாகும்.
ஒரு வகையிலிருக்கும் சக்தியை இன்னெரு வகைக்கு நாம் மாற்ற லாம். நீர்வீழ்ச்சியின் உச்சியிலுள்ள நீர் கொண்டிருக்கும் நிலைச்சக்தி, அது உயரத்திலிருந்து விழும்போது படிப்படியாக இயக்கச் சக்தியாக மாற்றப்படுகிறது. மின்னேற்றப்பட்ட ஒரு சேமிப்புக் கலத்தில், இந்தச் சக்தி இரசாயன நிலையில் உள்ளடக்கப்பட்டிருக்கிறது. ஒரு புகையிர தத்தின் கொதிகலத்தில் உள்ள, நன்கு அமுக்கப்பட்ட நீராவி முசலத்தை (ஆடுதண்டை) பின்தள்ளும்போது, நிலைச்சக்தி இயக்கச் சக்தியாக மாற்றமடைகிறது. நிலக்கரி காற்றில் எரியும்போது வெப்பம் வெளிவிடப்படுகிறது. ஏனெனில் நிலக்கரியில் உள்ளடக் கப்பட்டிருந்த சக்தி இரசாயனத் தாக்கத்தின்போது வெளிவிடப் படுகிறது. எல்லாவிதமான இந்தச் சக்திகளும் சூரியனிலிருந்து நேரடியாகவோ, மறைமுகமாகவோ பெறப்பட்டன.
பெளதிக இரசாயன மாற்றங்கள்
உப்பையும் வெல்லத்தையும் அவற்றின் சுவையைக் கொண்டு வேறுபடுத்தலாம். ஆனல் எல்லாப் பொருட்களையும், அவற்றின் சுவையினல் மாத்திரம் வேறுபடுத்த முடியாது. அத்துடன் சில பொருட்கள் நச்சுத்தன்மை வாய்ந்தனவாயிருப்பதால் அவற்றை சுவைத்துப் பார்த்தால் அவை அபாயகரமானதாகவும், மரணத்தைக் கொண்டுவரக் கூடியனவாகவும் இருக்கும். வெள்ளீயத்தையும், அலு மினியத்தையும் அவற்றின் தோற்றத்தைக் கொண்டு வேறுபடுத்த முடியாது. அதேபோல வைரத்தையும் படிகத்தையும் வேறுபடுத்த இயலாது. எனவே சடப்பொருள் பெளதிக இரசாயன இயல்புகளி ஞல் சிறப்பியல்புடையதாக இருப்பதைக் காண்கிருேம்.
பொருட்களின் அமைப்பில் வேறுபாடு ஏற்படுத்தாது ஆராய்ந்து அறிந்து கொள்ளக்கூடிய இயல்புகள், பெளதிகவியல்புகள் எனப் படும். பெளதிக நிலை, உருகுநிலை, கொதிநிலை, தன்னீர்ப்பு, நிறம், மணம், சுவை என்பன சடப்பொருட்களின் பெளதிக இயல்புகளா கும். இச்சிறப்பியல்புகள், ஒருபொருளை இன்னதென்று கண்டுபிடிக் கப் போதுமானதன்று.
இராசாயனவியல்புகள், ஒரு பொருள் தன் இயல்புகளினல் வேறு பாடடையும்போது நிகழும் மாற்றங்களுடன் சம்பந்தப்பட்டது. த கன மாவதும். த கனத்திற்குத் துண்ைபுரிவதும், வெப்பத்தினுல் தாக்கம் நிகழும்போது ஏற்படும் மாற்றமும், மறுபொருட்களுடன் தாக்கம் புரிவதும், சடப்பொருளின் இரசாயனவியல்புகள். பொருட்களின் இரசாயன, பெளதிக இயல்புகளைத் துணிதலினல் மட்டுந்தான் அவற்றை இன்னதெனத் திட்டவட்டமாக அறியமுடியும்.

(7)
உருகுநிலை
ஒரு திண்மத்தை வெப்பமாக்கும்போது அமுக்கம் மாரு திருந் தால் ஒரு குறிக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் அத்திண்மம் திரவமாக மாறும். அப்போது அவதானமாக நோக்கினல், எல்லாத் திண்ம மும், திரவமாக மாறும்வரை வெப்பநிலை மாரு திருப்பதைக் காண லாம். இவ்வெப்பநிலை திண்மத்தின் உருகுநிலை எனவும், இம்முறை உருகுதல் எனவும் அறியப்படும்.
ஒவ்வொரு திண்மத்திற்கும் ஒரு குறிக்கப்பட்ட உருகுநிலை உள் ளது. இவ்வியல்பு வேறுபட்ட திண்மங்களை இன்னதென்று கண்டு பிடிப்பதற்கும், தரப்பட்ட பொருள் தூயதா என அறிவதற்கும் பயன்படுகிறது. உருகிய பொருளைக் குளிரவிட்டால், அது திண்ம மாகி, முதலிருந்த நிலையைத் தரும். உருகிய பொருள் திண்மமாக மாறும் வெப்பநிலையும், உருகுநிலையும் ஒன்றையே குறிக்கும்.
உருகுதல்
திண்மம் - திரவம்
உறைதல்
தூய திண்மப் பொருளுக்கு மாரு உருகுநிலை உண்டு. எனவே திண்மம் தூய்மையற்றதாக இருந்தால் அதனுடைய உருகுநிலை அம்மாரு உருகுநிலையிலும் குறைவாகக் காணப்படும்.
பரிசோதனை : மெழுகின் உருகுநிலையைத் துணிதல்.
பரிசோதனைக்கு எடுக்கப்பட்ட பொருளை, ஒரு உருகுநிலைக் குழாய்க்குள் வைத்து உபகரணங்களைப் படத்திற் காட்டிய வாறு பொருத்தவும். தொட்டிக்குள் வைக்கத் தேர்ந்தெடுக் கும் திரவம், பொருளின் உருகுநிலையிலும் 30°, ச. உயர்ந்த கொதி நிலையுள்ளதாக இருத்தல் வேண்டும். மெழுகின் உருகுநிலையை துணி வதற்கு, தொட்டித் திரவமாக நீரைப் பயன்படுத்தலாம். திண்மம் ஒளிபுகுகின்ற தன்மையை அடையும்போது வெப்பநிலையைக் குறிக் கவும். சுடரடுப்பை நீக்கியபின் ஒளிபுகவிடும் தன்மையான திரவம், ஒளிபுகாத தன்மையையடையும்போதும் வெப்பநிலையைக் குறிக்க வும். இவ்வளவீடுகளின் சராசரியிலிருந்து, மெழுகின்உருகு நிலையைப் பெறலாம்.

Page 11
(8)
வெப்பமானி --ட
உருகுநிலைக்குழாய்
நீர் wwwpawiewi ,
படம் இல. 3
மெழுகின் உருகுநிலையைத் துணிதல்
குறிப்பு:- இம்முறை, வெப்பப்படுத்தும்போது புதிய பதார்த்தங்
களைக் கொடுக்கும் திண்மங்களுக்கு ஏற்றதல்ல. கொதிநிலை
ஒரு திரவத்தை வெப்பப்படுத்தும்போது அமுக்கம் மாரு திருந் தால் ஒரு குறிக்கப்பட்ட வெப்பநிலையிற் திரவம் ஆவியாக மாறும். இதை மிக அவதானமாக நோக்கினல், எல்லாத் திரவமும் ஆவி
 
 

(9)
பாக மாறும்வரை வெப்பநிலை மாரு திருப்பதைக் காணலாம். இவ் வெப்பநிலை கொதிநிலை என்றும், இம்முறை கொதித்தல் என்றும் அறியுப்படும்.
ஒவ்வொரு திரவமும் ஒரு குறிக்கப்பட்ட கொதிநிலையை உடை யதாக இருக்கின்றது. இந்த இயல்பு வெவ்வேறு திரவங்களை இன்ன தென்று கண்டுபிடிக்கவும், அத்துடன் அவை தூயனவா என அறிய வும் பயன்படுகிறது. ஆவியைக் குளிரவிட்டால், அது ஒடுங்கி ஆரம்பத்திலிருந்த திரவமாகும். ஆவி ஒடுங்கும் வெப்பநிலையும், கொதிநிலையும் ஒன்றையே குறிக்கும்.
கொதித்தல் திரவம் ངག་ཡལ་ ஆவி
ஒடுங்குதல் தூய திரவப் பொருளுக்கு மாருக் கொதிநிலை உண்டு. எனவே திரவம் தூய்மையற்றதாக இருந்தால் அதனுடைய கொதிநிலை அம்மாருக் கொதிநிலையிலும் உயர்வாகக் காணப்படும்.
பரிசோதனை : தூயநீரின் கொதிநிலையைத் துணிதல். படம் இல. 4ல் காட்டியவாறு உபகரணங்களை அமைக்கவும்.
நீர் கொதிக்கும்போது, இரண்டு வெப்பமானிகளிலும் வெப்ப நிலை மாரு திருக்கும், இவ்வெப்பநிலையைக் குறிக்கவும். ଛ୍ଯୁତ୍ତଣ୍ଡା நீரின் கொதிநிலையாகும்.
குறிப்பு:- (i) இம்முறை வெப்பமாக்கும்போது புதிய பொரு ட்களைத்
தோற்றுவிக்கும் திரவங்களுக்கு ஏற்றதல்ல.
i) பணிக்கட்டி நீராக மாறும்போதும் நீர் கொதி நீராவி யாக மாறும்போதும் வெப்பநிலை மாரு திருப்பதை அவதானித்தோம். அத்துடன் உருகல் மறைவெப்பம் ஆவியாகல் மறைவெப்பத்திலும் குறைவாக இருப் பதையும் அவதானித்தோம். இவற்றைக் முன்காட் டிய வரைபடங்கள் விளக்கும். (படம் இல . 2)
எம்மைச் சுற்றி நிகழும் மாற்றங்கள் பெளதிக இயல்பிலிருந்தோ இரசாயன இயல்பிலிருந்தோ அல்லது இரண்டிலுமிருந்தோ தான் நடைபெறுகின்றன. பெளதிக இயல்பில் மாத்திரம் நிகழும் மாற்றம் பெளதிக மாற்றம் எனவும், இரசாயன இயல்பில் நிகழும் மாற்றம் இரசாயன மாற்றம் எனவும் அறியப்படும்.

Page 12
(10)
R
வெப்பமானிகள்
போக்குக்குழாய்
"排北f
- கொதிகுழாய்
r
H- திரவப்பரவின்
நீர்
- கண்ணுடிமணிகள்
۔۔۔۔
படம் இல. 4 நீரின் கொதிநிலையைத் துணிதல்
பெளதிக மாற்றங்கள்
பனிக் கட்டி உருகுவது, நீர் கொதிப்பது, நீர் உறைவது, கண் னடி உடைவது, வெல்லம் நீரிற் கரைவது, மின்மணி ஒலிப்பது, மின்குமிழ் ஒளியேற்றுவது, அரிசி மாவாக அரைக்கப்படுவது, பிளாற்
 

( ii )
றினக் கம்பி பன்சன் சுடரடுப்பினுல் வெப்பமேற்றும்போது பிரகா சிப்பது, பின் அதை வெளியில் எடுத்ததும் அது பிரகாசியாதிருப்பது, இரும்பு காந்தமாக்கப்படுவது பின் அதற்கு வெப்பமேற்றும்போது அக் காந்தத் தன்மையை இழப்பது, இவ்வுதாரணங்கள் எல்லாவற்றி லும் சடப்பொருள் அதன் வடிவத்திலோ அல்லது சக்திமட்டத் திலோ சில மாற்றங்களுக்கு உள்ளாக்கப்பட்டது. எனினும் இவை கள் ஒன்றிலும் பொருட்களின் இயல்புகள் மாற்றப்படவில்லை என் பதை மேலேயுள்ள கடைசி இரண்டு உதாரணங்களும் தெளிவாகக் காட்டுகின்றன. ஆகவே பெளதிக மாற்றங்களால் பொருட்களின் இயல்புகள் மாருமலிருக்கின்றன.
இரசாயன மாற்றங்கள்
விறகு எரிதல், மகனீசியம் நாடா எரிதல், செம்பு மங்குதல், கறி சமைத்தல், உயிருள்ள சடப்பொருட்கள் உக்குதல், உணவு சீர னித்தல், கள் நொதித்தல், புகைப்படம் எடுத்தல் இவைகளில் சடப்பொருட்கள் மாற்றத்திற்கு உள்ளாக்கப்பட்டு, புதிய பொருட் கள், புதிய இயல்புகளுடன் உண்டாக்கப்படுகின்றன. இப்புதிய பொருட்கள்லிருந்து, ஆரம்பத்திலிருந்த பொருட்களை இலகுவில் பெறமுடியாது. இரசாயன விஞ்ஞானம் குறிப்பாக பொருட்களின் இரசாயன மாற்றங்களுடனும், அவற்றைக் கட்டுப்படுத்தும் முறை களுடனும் சம்பந்தப்பட்டது.
இலங்கையிலுள்ள மிகப் பிரதான பொருட்களைத் தயாரிக்கும் தொழிற்சாலைகளான, காங்கேசன்துறையிலுள்ள சீ மெ ந் துத் தொழிற்சாலை, பரந்தனிலுள்ள எரிசோடாத் தொழிற்சாலை, வாழைச் சேனையிலுள்ள காகிதத் தொழிற்சாலை, நாத்தாண்டியாவிலும் திருக் கோணமலையிலுமுள்ள கண்ணுடித் தொழிற்சாலைகள் போன்றவை யும், இன்னும் பலவும் இரசாயன மாற்றங்களையே அடிப்படை யாகக்கொண்டு இயங்குகின்றன.
பெளதிக மாற்றம் இரசாயன மாற்றம்
1. பொதுவாக இலகுவில் மீளக் பொதுவாக இலகுவில் மீள
கூடியது. LDT Lt-T55).
2. தற்காலிகமானது. நிரந்தரமானது.
3. புதிய பொருட்கள் உண்டா நிச்சயமாகப் புதிய பொருட்
வதில்லை. கள் உண்டாகும்.
4. பொருட்களின் திணிவில் பொருட்களின் திணிவில் மாற்
மாற்றம் ஏற்படுவதில்லை. றம் ஏற்படும்.
5. வெப்பம் உட்கொள்ளல் அல் வெப்பம் உட்கொள்ளல் அல் லது வெளியேற்றல் அரிதாக லது வெளியேற்றல் எப்போதும் நடைபெறலாம். நடைபெறும்.

Page 13
(12)
பரிசோதனை நோக்கல் அனுமானம்
மகனீசிய நாடா கண்ணப் பறிக்கும் பிரகாச இரசாயன வுக்கு வெப்பமான ஒளியுடன் எரிந்து ஒரு மாற்றம் மேற்றல் வெண்ணிறத் தூள் உண்டா
கும். ܫ
2. நிக்கிரோம் கம்|வெப்பமேற்றும்போது மிளி பெளதிக
பிக்கு வெப்பரும். பின் குளிர்ந்ததும் முன் மாற்றம் மேற்றல். னிருந்த நிலையை அடையும். 3. செம்புக் கம்பிக்கு பிரகாசமான செங்கபில நிறம் இரசாயன
வெப்பமேற்றல். மறைந்து, பச்சைச் சுடர் உண் மாற்றம்
டாகும். பின் மேற்பாகம் கருமையாக மாறும். இப் படலம் சுரண்டப்பட்டதும், பிர காசமான செங்கபில நிறம் தெரியும்.
4. தாள் அல்லது எரிந்து காபனயும் சாம்பரை இரசாயன
பருத்திக்கு வெப்யும் கொடுக்கும். மாற்றம் பமேற்றல்.
5. கம்பளிக்கு வெப் கரியாகி ஒரு துர்நாற்றத்தைக் இரசாயன
பமேற்றல். கொடுக்கும். மாற்றம் 6. க ன் ஞரு க் கு இது மிளிரும். பின் குளி பெளதிக
வெப்பமேற்றல். Iரும்போது, முன்னிருந்த மாற்றம்
தோற்றத்தைப் பெறும். 7. இரும் பாணிக்கு பிரகாசமான சாம்பர் நிறம் இரசாயன
வெப்பமேற்றல். மறைய மேற்பாகம், கபில நிற மாற்றம்
மாக மாறும். இப்படலத் தைச் சுரண்டினல், பிரகாச மான சாம்பர் நிறம் உண்டா கும்.
8. அயடீன் பளிங்கு ஊதா நிற ஆவி தோன்றி, பெளதிக
களுக்கு வெப்ப பின் குளிரும்போது அயடீன் மாற்றம் மேற்றல். பளிங்குகள் உண்டாகும்.
. நெய்க்கு வெப்ப இது உருகும். பின் குளிரும் பெளதிக
போது திண்மமாகி,ஆரம்பத்திலி LDTö0b
மேற்றல்.
ருந்த நெய்யைக் கொடுக்கும்.

( 13)
மிகப் பொருத்தமான விடையைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்.
l.
பதார்த்தங்களின் அமைப்புகளையும் இயல்புகளையும் அவை அடையும் மாற்றங்களையும் பற்றிய படிப்பு :- (i) விலங்கியல் (i) இரசாயனவியல் (iii) தாவரவியல் . (iw) பெளதிகவியல்.
இரசாயனம் என்பது :- (1) சடப்பொருட்களின் தேவை களைப் பற்றிய படிப்பு (ii) வேறுபட்ட சடப்பொருட்களைப் பற்றிய படிப்பு (ii) சடப்பொருட்களில் ஏற்படும் மாற்றங் களைப் பற்றிய படிப்பு (iv) மேற்கூறியவையெல்லாம்.
சடப்பொருள் சக்தியிலும் வேறுபட்டது. ஏனெனில்:-
(i) அதற்கு திணிவும் கனவளவும் உண்டு (i) அது அளவிடக்கூடியது (ii) அது எமக்குப் பயன்படுவது (iv) மேற்கூறியதொன்றும் இல்லை.
திண்மம் திரவத்திலும் வேறுபட்டது. ஏனெனில் :- (i) அதற்கு குறிக்கப்பட்ட உருவமும் கனவளவும் உண்டு (i) அது திரவத்திலும் பாரமானது (i) திரவத்தின் மூலக்கூற்றுப் பிணைவு விசை கூடுதலானது (iv) திரவம் இலகுவாக ஆவியாக்கப்படலாம்.
திரவம் வாயுவிலும் வேறுபட்டது. ஏனெனில் :- (1) அதற்கு குறிக்கப்பட்ட உருவமில்லை (i) அது இருக்குமிடத்தை முற்ருக அடைத்துக்கொள்கிற (i) அதன் மூலக்கூற்றுப் பிணைவு விசை கூடுகலானது (iv) அதை இலகுவாக அமுக்கலாம். -
வாயுக்கள் இலகுவாக அமுக்கப்படுவதற்குக் காரணம் :-
(1) அவற்றின் துணிக்கைகள் மிக இலேசானவை
(i) அவற்றின் மூலக்கூற்றுப் பிணைவு விசை மிக அதிகம்
(i) அவற்றை இலகுவில் திரவமாக்கலாம்
(iv) அவற்றின் துணிக்கைகளுக்கிடையே அதிகளவு
இடைவெளி உண்டு.
இரசாயனச் சக்தி இயக்கச் சக்தியாக மாற்றப்படுவது :- (i) விளக்கு எரியும்போது (ii) குண்டு வெடிக்கும்போது (i) நீர் கொதிக்கும்போது (ty) இடி முழங்கும்போது,

Page 14
8.
10.
(14)
பின்வரும் மாற்றங்களுள் அதிகளவு சக்தி மாற்றம் நிகழ்வது:- (i) திண்மம் உருகும்போது
(i) திரவம் ஆவியாகும்போது
(ii) திரவம் உறையும்போது (iv) மேற்கூறிய மூன்றிலும் ஒரேயளவான சக்தி மாற்றம்.
நீர் வெப்பமேற்றப்படும்போது ஆவியாக மாறுகின்றது. தூய
நீரின் ஆவியாகலில் பின்வருவனவற்றுள் பிழையானது :-
(i) ஆவியா கல் ஒரு நிலைமாற்றமாகும்
(i) ஆவித்துணிக்கைகள் திரவத் துணிக்கைகளிலும் வேறுபட்ட
அமைப்புடையவை
(ii) ஆவி திரவத்திலும் இலகுவாக அமுக்கப்படலாம்
(iv) ஆவியா கலின் போது துணிக்கைகளுக்கிடையேயுள்ள
தூரம் அதிகரிக்கும்.
ஒரு பதார்த்தத்தின் உருகுநிலை 60°. எனவே 1 கிராம் பதார்த்தத்தை ஒரு எரிகுழாயிலிட்டு 100°க்கு வெப்பமேற் றியபின் காற்றில் குளிரவிடப்பட்டால், அது குளிர்வதற்கு அதிக நேரம் எடுக்கும் வெப்பநிலைவீச்சு ;-
(i) 65°--5 5° (ii) 100°--90° (iii) 5 5°--45° (iv) 75°-- 65°.

மூலகங்கள்
கலவைகள்
சேர்வைகள்
* மூலகங்கள் X கலவைகள் * சேர்வைகள் * கலவைகளை வேறக்கல்.
மூலகங்கள், கலவைகள், சேர்வைகள்
பலவிதமான வேறுபாடுடைய சடப்பொருட்களை நாம் அறிந் திருக்கிருேம். அவற்றினது இயல்புகளை அடிப்படையாகக்கொண்டு சடப்பொருட்களை மூன்று பொதுவான பிரிவுகளாக வகைப்படுத்த லாம். அவையாவன மூலகங்கள், சேர்வைகள், கலவைகள். மூல கங்களும், சேர்வைகளும் தூயன. ஆனல் கலவை ஒரு தூய பொரு ளன்று. சாதாரண இரசாயன முறைகளினுல் மேலும் பிரிக்க முடி யாத தூயபொருட்கள் மூலகம் எனப்படும். இத்தகைய மூலகங்கள் சேர்வையிலிருக்கும்போது, அவை சேர்வை எனப்படும்.
மூலகங்கள், சாதாரண இரசாயன முறைகளினல் மேலும் பிரிக்க முடியாத எளிய பொருட்களாகும். இரும்பு, செம்பு, காபன், பொன், வெள்ளி, அலுமினியம், ஒட்சிசன், நைதரசன், கந்தகம், ஐதரசன் என்பன மூலகங்களுக்கு உதாரணங்களாகும். சாதாரண இரசாயன முறைகளினல் இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட மூல கங்களாகப் பிரிக்கக்கூடிய பொருட்கள், சேர்வைகள் எனப்படும். நீர், மகனீசியமொட்சைட்டு, சோடியங்குளோரைட்டு, வெல்லம், அப்பச்சோடா, சலவைச்சோடா என்பன சேர்வைக்குச் சில உதா ரணங்களாகும். தூய்மையற்ற பொருள் கலவையாகும். கலவை இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட தத்தம் சிறப்பியல்புகளைக் காட்டும் தூய பொருட்களால் ஆக்கப்பட்டதாகும். பால், மரம், பித்தளை, கடல் நீர், துப்பாக்கி வெடிமருந்து, தாள், மண்ணெண் ணெய், வினுக்கிரி என்பன கலவைகளுக்கு சில உதாரணங்களாகும்.
இரும்பு அரத்தூளையும் கந்தகத்தையும் விரும்பிய விகிதத்திற் கலந்து ஒரு கலவையையும், 7 : 4 நிறைப்படி வெப்பம்ேற்றி ஒரு சேர்வையையும் ஆக்கலாம். இவைகளைக்கொண்டு கலவைக்கும் சேர்வைக்குமுள்ள வேறுபாடுகளை அறிந்துகொள்ளலாம்.

Page 15
( 16)
பரிசோதனை
66)
சேர்வை
. மாதிரிகளை நுணுக் குக் காட்டியின் மூலம் Li unrrio 625b6nu யிடல்.
. மா தி ரி க ஞ க்கு மேல் காந்தத்தைக் கொண்டுவரல்,
. நீருடன் மாதிரி
களைச் சேர்த்தல்.
மாதிரிகளின் மேல் ஊதல்.
, L prr95) if?d#58èkT 95 fT L_u னிரு சல்பைட்டு டன் குலுக்கல்.
மாதி ரி க ஞ ட ன் ஐதான ஐதரோ குளோ ரிக் கமிலத் தைச் சேர்த்தல்,
|யும். இரும்பு கரையக்
இரும்புத் துணிக்கை களையும், க ந் த க த் து னி க் கை களை யும் வெவ்வேருகக் காண லாம்.
இரும்பு அரத்தூள்கள் யாவும், கந்த கத்தை எஞ்சவிட்டு, காந்த் த் தைச் சார்ந்து நிற்கும்.
கந்தகம் மிதக்கும்.
இரும்பு அரத்தூள் கீழே அடையும்.
கந்தகம் ஊதப்படும்.
கந்தகம் கரையும். இரும்பரத்தூள் மீதி யாயிருக்கும்.
எரியும் குச்சியொன் றை உட்செலுத்தினல், வெளிவரும் ஐதரசன் ol frսվ, இக்குச்சியை "பொப்" என்ற சத்தத் துடன் அணையச் செய்
கந்தகம் எஞ்சும் .
குறிப்பு :-
இரும்புத் துணிக்கை களையும், கந்தகத் துணி க்கைகளையும் வெவ் வேரு கக் காண முடி யாது.
காந்தத்தினுல் கவரப்
L-firgil.
முழுவதும் அடையும்.
ஒன்றும் ஊதப்படாது.
ஒன்றும் கரையாது.
கூழ்முட்டை மணமும், வெடிக்கும் இயல் பின்றி எரியுந்தன்மை யும் பொருந்திய, ஐத ரசன் சல்பைட்டு வெ
வரும். இவ்வாயு எரி யும்போது கந்த கத் துணிக்கைகள் குளிர் ந்த பாகத்தில் படியும்.
பயன்படுத்தப்பட்டால் சிறிதளவு
கும்.
இந்நோக்கல்களிலிருந்து, ஏற்பட்ட இரசாயன மாற்றத்தால், அல்லது இரும்பினதோ
அதிகளவு இரும்பைக் கந்த கத்துடன் வெப்பமாக்கினல், சிறிதளவு இரும்பு எஞ்சியிருக்கும்.
அதிகளவு கந்தகம் கந்தகம் எஞ்சியிருக்
வெப்பத் தாக்கலினல்
கந்தகத்தினதோ
இயல்புகளிலிருந்து மாறுபட்ட
இயல்புகளைக் கொண்ட முற்றிலும் புதியதொரு சேர்வை உண்டாகிறது என்பது தெளிவாகிறது.

(17)
சேர்வைகளுக்கும் கலவைகளுக்குமுள்ள வேறுபாடு
சேர்  ைவ
க ல  ைவ
1. இலகுவான பெளதிக முறை களினற் பிரிக்கமுடியாது.
2
சேர்வை உண்டாகும்போது இரசாயன மாற்றம் நிக ழும். அப்போது சக்தி மாற் றம் நிகழும்.
3. சேர்வையின் கூறுகளை ஒரு வில்லைக் கூடாகப் பார்க்க முடியாது. (ஏகவினமானது)
4. சேர்வையின் தோற்றப்பாடு அதன் கூறுகளின் தோற்றப் பாட்டை ஒத்திராது.
சேர்வையின் இயல்புகள் அதன் கூறுகளின் இயல்பு களினின்றும் வேறுபட்டது.
. சேர்வை குறிக்கப்பட்ட உருகு நிலையையும், கொதி நிலையையும் உடையது.
7. சேர்வையின் கூறுகள் குறிப் பிட்ட நிறை விகிதத்தில் சேர்ந்திருக்கும்.
காற்று ஒரு கலவை ஏனெனில் :
இலகுவான பெளதிக முறைகளி ஞற் பிரிக்கலாம்.
ቇ; 6ህ 6û) 6)} உண்டாகும்போது பெளதிக மாற்றம் மட்டுமே நிக ழும். அப்போது சக்தி மாற்றம் நிகழ்வதில்லை.
கலவையின் கூறுகளை ஒரு வில்லைக் கூடாகப் பார்க்கலாம். (பல்லின மானது).
க ல  ைவ யி ன் தோற்றப்பாடு அதன் கூறுகளின் தோற்றப் பாட்டை ஒத்திருக்கும்.
கலவை அதன் கூறு க ளின் இயல்புகளை ஒத்திருக்கும்.
கலவைக்கு குறிக்கப்பட்ட கொதி
நிலையும், உருகுநிலையும் இல்லை.
கலவையின் கூறுகள் எந்த விகி தத்திலும் கலக்கப்பட்டிருக்கும்.
1. காற்றில் உள்ள கூறுகளின் வீதம் எல்லா இடமும் ஒரே
யளவாகவிருப்பதில்லை.
2. காற்றைத் திரவமாக்கல் மூலம், அதிலுள்ள கூறுகளைப்
பிரித்தெடுக்கலாம்.
3. கூறுகள் கலக்கப்பட்டு,
காற்று உண்டாகும்போது
சக்தி
யில் எவ்வித மாற்றமும் நடைபெறுவதில்லை.
b. 9. - 2

Page 16
நீர் ஒரு சேர்வை ஏனெனில் :
1. ஐதரசன் ஒட்சிசனில் எரியும்போது நீர் உண்டாகிறது.
3. நீரிலிருந்து ஐதரசனே ஒரு இரசாயன மாற்றத்தால் ம
டுமே பெறலாம், 4. நீரிலிருந்து
5. நீர் ஐதரசனுலும், ஒட்சிசனுலும் 1 8 என்ற விகித நிறை
பயினுல் ஆக்கப்பட்டிருக்கிறது.
சில பிரதான பொருட்களிற் காணப்படும் மூலகங்கள்
( 18)
2 - 1 என்ற கனவளவு விகிதத்தில் ஐதரசனும் ஒட்சிசனும் சேர்ந்திருப்பினும், எரிதலில்லாது நீர் உண்டாகாது.
ஐதரசஃயுேம், களிஞற் பிரிக்க முடியாது.
ஒட்சிசனேயும் பெளதிக மு,ை
பொருள் மூல கங்கள்
1. பித்தளே செம்பு, நாகம் (சிங்கு) 2. வெண் தவம் செம்பு, வெள்ளியம், 3. நிக்கிரோம் கம்பி நிக்கல், இரும்பு, குரோமியம்
மங்கனீசு, 4. பற்முக பிடித்த ஈயம் ஈயம், வெள்ளியம்,
உருக்குக் கம்பி PFL). Il h, வெள்ளீயம், பிசுபது,
கடமியம். காபன், ஐதரசன், ஒட்சிசன். 7. தாள் 8. பெற்ருேவியம் y ,ெ இறப்பர் காபன், ஐதரசன், கந்தகம். 10 களிமண் சிலிக்கன், அலுமினியம், ஒட்சிசன்
ஐதரசன், 11. கன்னுர் கல்சியம், மகனீசியம், சிலிக்கன்
ஒட்சிசன் 18. உருக்கு இரும்பு, காபன், 13. கறையில்லுருக்கு இரும்பு, காபன், குரோமியம். 14. தகர்ம் இரும்பு, வெள்ளியம். 15. கல்வனேசுப்படுத்திய இரும்பு, சிங்கு.
இரும்பு 18. கறியுப்பு சோடியம், குளோரின். 17. எபுசமுப்பு மகனீசியம், சுந்த கம், ஒட்சிசன்,
ஐதரசன், 18. வினுக்சிரி காபன், ஐதரசன், ஒட்சிசன், 19. அற்ககோல் 20. தேங்காய் எண்ணெய்
ཟི། །
 
 
 
 
 
 
 

(19)
கலவைகளே வேறுக்கல்.
கலவைகளே ஐந்து பிரிவுகளாக வகுக்கலாம்.
1. இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட திண்மங்களாள்
ஆக்கப்பட்டவை.
2. திண்மத்தாலும், திரவத்தாலும் ஆக்கப்பட்டவை.
3. இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட திரவங்களினுள்
ஆக்கப்பட்டவை.
திரவத்தாலும், வாயுவினுலும் ஆக்கப்பட்டவை.
5 இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வாயுக்களில்ை
ஆக்கப்பட்டவை
1. இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட திண்மங்களேக் கொண்ட
கலவையை வேருக்கல் :
(i) அடர்த்தி வித்தியாசம்,
மண்ணும், பரக்கரியும் சேர்ந்த கலவையை நீரிலிடுவதன் மூலம் வேருக்கலாம். மண் துணிக்கைகள் நீரிலும் அடர்த்தி கூடியன வாயிருப்பதால், அவை அடியிலடைய அடர்த்தி குறைந்த மரக் கரி நீரில் மிதக்கும். நீரின் மேற்பாகத்திலுள்ள மரக்கரியை வேருக
எடுக்கலாம்.
(i) பதங்கமாதல்.
அயடீனும் சோடியங்குளோரைட்டும் கொண்ட ஒரு கலவைக்கு படத்திற் காட்டியவாறு வெப்பமேற்ற வேண்டும். பதங்கமாகிய அயடீன், மேலுள்ள புனலின் உட்பாகத்திற் படிந்ததும், கிண்ணத்
தின் அடியில் கறியுப்பு எஞ்சியிருப்பதைக் காணலாம்.

Page 17
(20)
---سسسسسسسس-----س---سس---------------سسسسسسسسهم ہم
அயடீன்
A- மணற்ருெட்டி
- ஆவியாக்கற் கிண்ணம்
முக்காலி
--- பன்சன் சுடரடுப்பு
படம் இல. 5 பதங்கமாதலினல் வேருக்கல்
(i) தகுந்த கரைதிரவத்தை உபயோகித்தல்.
வெல்லமும், மண்ணும்கொண்ட ஒரு கலவையை, குறைந்த அளவு நீரில் கரைக்கவும். வெல்லம் நீரிற் கரைய, மண் எஞ்சி யிருக்கும். இந்நீர்க்கரைசலை வடிகட்டியதும், மண்ணுனது முகவைக் குள்ளும், வடிதாளிலும் தங்கியிருக்க, வெல்லம் வடிந்த திரவத்துடன் சென்றுவிடும். இவ்வடிதிரவத்தை ஆவியாக்கி வெல்லத்தைத் திரும்பப் பெறலாம்.
(iv) பகுதிபடப் பளிங்காக்கல்,
சோடியங் குளோரைட்டையும் பொற்ருசியம் நைத்திரேற்றை யும் கொண்ட கலவையை கொதி நீரில் கரைத்து ஒரு செறிந்த கரைசல் தயாரிக்கவும். இக்கரைசலை ஆவியாக்கிப் பளிங்காக்க வும். அப்போது சோடியங் குளோரைட்டு மாத்திரம் பளிங் காகும். இதற்குக் காரணம் உயர் வெப்பநிலையில், சோடியங் குளோரைட்டு, பொற்ருசியம் நைத்திரேற்றிலும் பார்க்க, குறைந்தளவில் கரையும் இயல்புடையதாகும். மீதிக் கரைசலை நன்
 
 
 
 

(21)
ருகக் குளிரவிட்டுப் பளிங்காக்கவும். அப்போது பொற்ருசியம் நைத்திரேற்று மாத்திரம் பளிங்காகும். இதற்குக் காரணம் குறைந்த வெப்பநிலையில் பொற்ருசியம் நைத்திரேற்று சோடியங் குளோரைட்டிலும் குறைந்தளவு கரையும் இயல்புடையதாகும்.
2. திண்மமும், திரவமுமுள்ள கலவையை வேறக்கல் :
(i) தெளித்தெடுத்தல்,
மண்ணும் நீரும் கலந்த ஒரு கலவையை நீண்ட நேரத்திற்கு ஓரிடத்தில் வைக்கவும். மண், நீரினும் பார்க்க அடர்த்தி கூடியதா யிருப்பதால் அடைந்துவிடும். மேற்பகுதியிலுள்ள திரவமாகிய நீரை, இன்னெரு பாத்திரத்தினுள் கவனமாக ஊற்றவும். இம்முறை தெளித்தெடுத்தல் எனப்படும்.
படம் இல. 6 வடிகட்டல்

Page 18
( 22 )
(i) வடிகட்டல்.
கலவ்ையை வடிகட்டலாலும் வேருக்கலாம். இம்முறையை நீரி லும்பார்க்க அடர்த்தி குறைந்த திண்மங்களுக்கும் உபயோகிக்கலாம். வடிதாளை இரண்டாக மடித்து மேலும் இரண்டாக மடித்தபின்னர் மூன்று பகுதிகளை ஒரு பக்கமாகவும் ஒருபகுதியை மற்றப் பக்கமாக வும் பிரித்தெடுத்து கூம்பு வடிவமாக்கி நீரினல் ஈரமாக்கி புனலில் பொருந்துமாறு வைக்கவும். படத்தில் காட்டியவாறு வடிதாளின் மூன்று பகுதிகளைக் கொண்ட பக்கத்தின்மேல் கண்ணுடிக்கோலை வைத்து சேற்று நீர் போன்ற கலவையை அவதானமாகக் கண்ணு டிக் கோல் வழியாக ஊற்றவும். அப்போது தூய நீர் வடிதாளி னுாடாக முகவையினுள் சேரும். மண் வடிதாளில் எஞ்சியிருக்கும்.
(i) வடித்தல்,
உப்புநீர் போன்ற கலவையை வடித்தல் மூலம் வேருக்கலாம். இம்முறையில் ஆவியாக்கலும், ஒடுங்கலும் நடைபெறுகின்றன. படத்திற் காட்டியவாறு உபகரணங்களை அமைக்கவும். கலவ்ை வெப்பமாக்கப்பட்டதும், திரவம் ஆவியாகி, ஒடுங்கிய குழாயி னுாடாகச் செல்லும்போது, காற்றினல் குளிர்விக்கப்படும். உப்பு வடிகலனுள்ளிருக்க திரவம் வாங்கியினுள் சேரும்,
வடிகலத் வடிகலன் " தாள்
கடல்நீர் artis
6 L முக்காலி நிர் õ6õT
சுடரடுப்பு
படம் இல. 7
வடித்தலினுல் வேருக்கல்
 

(23)
3. இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட திரவங்களுடைய
கலவைகளை வேருக்கல் :
(t) பகுதிபட வடித்தல்.
இரண்டு கலக்குந்த கவுள்ள திரவங்களாகிய அற்ககோலும் நீரும் இம்முறையால் வேருக்கப்படலாம். திரவங்களின் வேறுபட்ட கொதிநிலைகள் இங்கு பயன்படுத்தப்படுகிறது.
படத்திற் காட்டியவாறு உபகரணங்களை அமைத்துக் கொள் ளவும். வடிப்புக்குடுவை வெப்பமாக்கப்பட்டதும் அதிக ஆவிப் பறப்புள்ள (குறைந்த கொதிநிலை) திரவம் முதலாவதாக ஆவி யாகி, வாங்கியினுட் சேரும். எல்லாத் திரவமும் ஆவியானதும், வெப்பநிலை உயரும். அப்போது வாங்கியை அதனுள் இருக்கும் திரவத்துடன் எடுத்துவிட்டு, மற்றத் திரவம் வெளிவரும்போது, வேருெரு வாங்கியினல் மாற்றீடு செய்யவும். (இவ்வுபகரணங் கள் உப்புநீர் வடித்தல் முதலியவற்றுக்குப் பயன்படுத்தலாம்).
வெப்பமாணி
வடிப்புக்
குடுவை
வடிகலத்தாள்
85665) s
பன்சன்
சுடரடுப்பு
படம் இல. 8 பகுதிபட வடித்தலினல் வேருக்கல்
(i) பிரிபுனல உபயோகித்தல்.
இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட கலக்குமியல்பற்ற திர வங்களை வேருக்குவதற்கு பிரிபுணலை உபயோகிக்கலாம். இரசம், நீர், பென்சீன் ஆகியவற்ருல் ஆக்கப்பட்ட கலவையை பிரிபுனலுள் எடுக்கவும். இரசம் எல்லாவற்றிலும் அடர்த்தி குறைவாகவிருப்ப

Page 19
(24 }
தால் அடிப்படலத்திலிருக்கும். நீர் இடைப்படலத்திலும், பென்சீன் எல்லாவற்றிலும் அடர்த்தி குறைவாகவிருப்பதால் மேற்படலத்திலு இருக்கும். குழாயடைப்பைத் திறப்பதன் மூலம் இரசம் அவதா மாக ஒரு பாத்திரத்தினுட் பெறப்பட்டதும், அதாவது நீர் பா திரத்துட் செல்ல ஆயத்தமாகியதும் குழாயடைப்பை மூடிவிட்டு வேருெரு பாத்திரத்தை பிரிபுனலின் கீழ் வைக்கவும். பாரமற்ற திரவத்தை பிரிபுனலுள் எஞ்சவிட்டு மற்றைய ஒவ்வொரு திரவங் கட்கும் இம்முறையைக் கையாளவும்,
{ଜu$tଙ୍fir
| IL-ử ?läu, 9
பிரிபுனலினுல் வேருக்கல் (iii) alson sä.
வெவ்வேறு உறைநில்களேயுடைய திரவங்களுள்ள கலவையை
உறைதல் மூலம் வேருக்கலாம். அசற்றிக்கமிலமும் நீரும் சேர்ந்த
கலவையை, பனிக்கட்டியும் உப்பும் சேர்ந்த உறைகலனவயினுள்
 
 
 
 
 
 
 

(25)
வைக்கவும், அகற்றிக்க மிளிர் திரவ நிலையிலிருக்க, நீர் பனிக் கட்டி பாகும். எனவே அவதானமாகப் refli; GF || I || 30 IJ கலவையி லிருந்து அ பீற்றவும்.
4. திரவமும் வாயுவும் உள்ள கலவையை வேருக்கல் :
கொதித்தவிஞல் இதை எளிதில் வேருக்கலாம். (1) நீரிற் கரைந் துள்ள காற்றை குடாக்குவதனுல் வேறுக்கலாம். 100" ச. வை அடைவதன் முன் காற்று வெளியேற்றப்படும். i) பெரகச்சல்பேற் றில் கரைந்துள்ள நைத்திரிக் கொட்சைட்டை, கரைசலே வெப்பப் படுத்துவதன்மூலம் வெளியேற்றலாம்.
5. இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வாயுக்கள் உள்ள கலவையை
வேருக்கல் :
ஒவ்வொரு வாயுவுக்கும் ஒரு குறிக்கப்பட்ட திரவமாகும் வெப்ப நிலையுள்ளது. எனவே வாயுக் கலவையை பகுதிபடத் திரவமாக்கி அதன் சுறுசுண் வேறுபடுத்தலாம். ஈயநைத்திரேற்றை வெப்பம்
தாக்கும்போது உண்டாகும் நைதரசனீரொட்சைட்டும் ஒட்சி சனும் சேர்ந்த கலவையை, படத்திற் காட்டியவாறு இருக்கும் உறை கலவையுள் வைக்கப்பட்ட U - குழாய்க்குள் செலுத்தும்
போது நைதரசனீரொட்சைட்டு திரவமாகும். எஞ்சி விடப்பட்ட ஒட்சிசனே நீரின்மேல் சேகரிக்கலாம்.
ենլ եմ) ճll = Eile
P_7] +# Riu
படம் இல. 10
பகுதிபட திரவமாக்கவினுல் வேருக்கல்

Page 20
(26)
துப்பாக்கி வெடிமருந்தின் கூறுகளைப் பிரித்தல் :
துப்பாக்கி வெடிமருந்தானது பொற்ருசியம் நைத்திரேற்று, கந்த கம், காபன் என்பனவற்றைக் கொண்டது. பொற்ருசியம் நைத்தி ரேற்று நீரிற் கரையுந் தகவுடையதாகவும், கந்தகமும் காபனும் கரையாத் தகவுடையதாகவும் உள்ளன. கந்தகம் காபனிருசல்பைட் டில் கரையக்கூடியது. ஆனல் காபனும் பொற்ருசியம் நைத்திரேற் றும் அதிற் கரையாதன. கலவையை முதலிற் காபனிருசல்பைட் டில் இட்டு வடிகட்டவும். பொற்ருசியம் நைத்திரேற்றும், காபனும் மீதியாக இருக்க கந்தகம் வடிதிரவத்துடன் சென்று விடும். வடிதிரவத்தை ஆவியாகவிட்டால் கந்தகம் எஞ்சும். காப னிருசல்பைட்டினின்றும், சுயாதீனமாக வடிதாளில் இருப்பவையை மிகக் குறைந்தளவு நீருடன் கலக்கி வடிகட்டவும். வடிதிரவத் திலிருக்கும் பொற்ருசியம் நைத்திரேற்றை ஆவியாக்கல் மூலம் பெறலாம். வடிதாளிலுள்ள காபனக் கழுவி நீராவியினல் உலர்த்
தலாம்.
சோடியங்குளோரைட்டு, அமோனியங் குளோரைட்டு, மண் என்பனவற்றைக் கொண்ட கலவையை வேருக்கல் :
கலவையை ஒரு பாத்திரத்திலிட்டு புனலினல் கவிழ்த்து மணற்ருெட்டியை உபயோகித்து வெப்பமேற்றவும். அமோனியங் குளோரைட்டு, பதங்கமாகி புனலின் குளிர்ந்த பாகத்திற் படியும். இதைச் சுரண்டுவதன் மூலம் வேருக்கலாம். சோடியங்குளோரைட் டும் மண்ணும் பாத்திரத்தினுள் மீதியாக விடப்படும். இதை மிகக் குறைந்தளவு நீரிற் கலக்கவும். சோடியங்குளோரைட்டுக் கரைய, மண் மீதியாக எஞ்சும். இதை வடிகட்டவும். பின் வடிதிரவத்தை ஆவியாக்கி சோடியங்குளோரைட்டைப் பெறலாம். மண் வடிதாளில் எஞ்சியிருக்கும்.
மிகப் பொருத்தமான விடையைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்.
1. இரசாயன மாற்றம் அல்லாதது :-
(i) இரும்பு துருப்பிடித்தல் (i) மகனிசியம் எரிதல் (i) மெழுகு உருகுதல் (iv) பால் தயிராதல். 2. அன்ருட வாழ்க்கையில் நடைபெறும் மாற்றங்களுள்
பெளதிக மாற்றமாவது ;-
(i) மின்குமிழ் பிரகாசித்தல் (i) விறகு எரிதல் (ii) சுண்ணும்புக்கு நீர் சேர்த்தல் (iv) எரிமலை குமுறல்,

10.
ll.
12.
(27)
கலவை அல்லாதது :- (i) காற்று (i) வெடி மருந்து (ii) பால் (tv) அப்பச் சோடா.
சேர்வை அல்லாதது :- (1) நீர் (ii) பெற்ருேல் (ii) எடிசம் உப்பு (iv) வெல்லம்,
மூலகம் அல்லாதது :- (i) தேங்காய் எண்ணெய் (ii) கந்தகம் (ii) காபன் (iv) ஒட்சிசன்.
சேர்வைக்கு உதாரணம் :-
(i) சீமெந்து (i) நீர் (i) வினகிரி (iv) பென்சிற் கரி
நீரின் வடித்தலில் சம்பந்தப்படாதது :- (i) ஒடுங்கல் (ii) ஆவியாக்கல் (iii) நிலைமாற்றம் (iv) எரிதல். அற்ககோல் நீர்க்கரைசலை பிரித்தெடுக்கும் முறை :- (i) வடித்தல் (ii) ஆவியாக்கல் (ii) பகுதிபடக் காய்ச்சி வடித்தல் (iv) உறைதல். கடல் நீரிலிருந்து கறியுப்பைப் பெறுவதற்கு உபயோகிக்கும் இயற்கை முறை :- (1) வடித்தல் (ii) வடிகட்டல் (ii) ஆவியாக்கல் (iv) உறைதல்.
துப்பாக்கி வெடிமருந்தின் கூறல்லாதது :- (1) காபன் (ii) கந்தகம் (ii) பொற்ருசியம் குளோரேற்று (iv) பொற்ருசியம் நைத்திரேற்று. தூளாக்கப்பட்ட இரும்பும் கந்தகமும் கொண்ட கலவை நன்ரு க வெப்பமாக்கப்பட்ட GöT Gorriř காந்தத்தினுல் கவரப்பட்டது. ஆகவே அக்கலவையில் :- (i) இரும்பும் கந்தகமும் சமநிறையில் உள (i) கூடுதலான இரும்பும் குறைவான கந்தகமும் உள (ii) கூடுதலான கந்தகமும் குறைவான இரும்பும் உள (iv) இரும்பும் கந்தகமும் 7 : 4 என்ற நிறை விகிதத்தில் உள.
புதிய பதார்த்தம் உண்டாகுமென மிகக் குறைந்தளவில் எதிர்பார்ப்பது ;- − (1) பன்சன், சுவாலையில் செம்புக்கம்பி சூடாக்கப்படும்போது (i) நீரற்ற செம்புச் சல்பேற்று நீரில் கரையும்போது (ii) சுண்ணும்பு மணல் சாந்து இறுக விடப்படும்போது (iv)அற் ககோல் ஒரு பாத்திரத்தில் திறந்து வைக்கப்படும்போது.

Page 21
13.
14.
15.
(28)
ஆய்வு கூடத்தில் செய்த பரிசோதனைகளின் நோக்கல்களில்
இரசாயன மாற்றமாவது:-
(i) ஒரு திரவம் ஒளிபுகவிடாததாக இருந்து ஒளிபுகவிடும்
தன்மையாக மாறியது
(i) ஒரு வாயுவின் கனவளவு 5 வீதத்தினல் அதிகரித்தது
(i) ஒரு திண்மத்தின் உருகுநிலை 125° ச. வாக இருந்து
185° ச. வாக மாறியது
(iv) ஒரு திரவத்தின் நிறம் கருஞ்சிவப்பாக இருந்து மென்
சிவப்பாக மாறியது.
மெழுகுதிரி எரியும்போது அதிலுள்ள மெழுகு தொடர்பான மாற்றங்கட்கு உட்படும். அவையாவன : (i) பெளதிக மாற்றத்தைத் தொடர்ந்து இரசாயன மாற்றம் (i) இரசாயன மாற்றத்தைத் தொடர்ந்து பெளதிக மாற்றம் (i) இரசாயன மாற்றங்கள் மாத்திரம் (iv) பெளதிக மாற்றங்கள் மாத்திரம்.
ஒரு வெண்பளிங்கு நீருடன் இரசாயன முறையில் தாக்கம் புரிவதில்லை. இதைச் சிறிதளவு நீருடன் சேர்த்துப் பிரித் தெடுத்தபோது A என்னும் திண்ம மீதியைக் கொடுத்தது. பிரித்தெடுக்கப்பட்ட திரவம் உலரும்வரை ஆவியாக்கப்பட்ட போது B என்னும் திண்ம மீதியைக் கொடுத்தது. முதலில் பெறப்பட்ட மீதி A, மேலதிக நீருடன் சேர்த்து திரும்பவும் பிரித்தெடுக்கப்பட்டபோது, பெறப்பட்ட திரவத்தை ஆவி யாக்க எவ்வித மீதியையும் கொடுக்கவில்லை. இந்நோக்கல் களிலிருந்து :- (i) அவ்வெண்பளிங்கு ஒரு தூய சேர்வை எனலாம் (i) அவ்வெண்பளிங்கு ஒரு தூய மூலகம் எனலாம் (i) அவ்வெண்பளிங்கு ஒரு கலவை எனலாம் (iv) எதையும் நிச்சயமாகக் கூறமுடியாது.

கரைசல்கள்
* கரையம், கரைப்பான், கரைசல் * உண்மையான கரைசல்களின் இயல்புகள் * கரைதிறனும் அதன் துணிதலும் * கொதிநிலையும் உறைநிலையும் * பளிங்காக்கல்.
கரையம், கரைப்பான், கரைசல்
சிறிதளவு வெல்லத்தை முகவை ஒன்றினுள்ளிருக்கும் நீரில் இட் டால், அது படிப்படியாக மறைந்துவிடும். இதையே வெல்லம் நீரில் கரைகிறது என்பர். நுணுக்குக் காட்டியினல் இந்நீரை அவதானித் தால் கரைந்திருக்கும் வெல்லம் தோன்றது மேலும் வெல்லத் தைச் சேர்த்தால், அவ்வெல்லமும் கரைந்துவிடும். ஆனல் வெல் லத்தை மேலும் மேலும் கரைக்கும் முறை தொடரப்பட்டால், இறுதியாக வெல்லம் மேற்கொண்டு கரையாத ஒரு நிலையை அடை யும். இத்திரவத்தைச் சுவைத்துப் பார்ப்பதன்மூலம் நீரில் வெல்லம் இருக்கிறது என நாம் கூறலாம். இங்கு வெல்லத்தின் துணிக்கை கள் நீரின் துணிக்கைகளுடன் கலக்கப்பட்டிருப்பதனுல் நீரில் எல் லாப் பகுதிகளிலும் ஒரேயளவான இனிப்புத் தன்மை காணப்படும். எனவே கலவை ஏகவிதமானதென்றும் இது ஒரு கரைசல் எனவும் அறியப்படும். இதேபோல சோடியங் குளோரைட்டு, பொற்ரு சியம் இருகுரோமேற்று, அப்பச்சோடா போன்ற பொருட்கள் நீரில் கரைக்கப்படும்போது மறைகின்றன. கரைசல்கள் தெளிவாகவிருப் பினும் வேறுபட்ட நிறமுள்ளன,

Page 22
(30)
ஆனல் நீறிய சுண்ணும்பு நீருடன் கலக்கப்படும்போது முடிவில் பெறப்படும் திரவம் தெளிவாயிராமல் கலங்கியதாயிருக்கும். வெல் லம், உப்பு முதலியவற்றிலும் நீறிய சுண்ணும்பு குறைவாகவே நீரிற் கரைகிறது (அரிதாய்க் கரைகிறது) என்பதை இது காட்டுகிறது.
மண் நீருடன் கலக்கப்படும்போது, அது விரைவாகக் கீழே அடைகிறது. இதனை வடிகட்டும்போது வடிதிரவம் தூய நீராகக் காணப்படுகிறது. இதேபோல மரக்கரித்தூள் நீருடன் கலக்கப் படும்போது அது ஒரு தொங்கலை உண்டாக்குகின்றது. அதை அப் படியே நிலையாக இருக்கவிட்டதும் சில மரக்கரித் துணிக்கைகள் கீழே அடைகின்றன. இதை வடிகட்டும்போது வடிதிரவம் தூய நீராக இருப்பதைக் காணலாம். இவையிரண்டு பொருட்களும் நீரிற் கரையாத்த கவுள்ளன.
ஒரு வெல்லக் கரைசலினுள் இரண்டு உறுப்புக்கள் உள்ளன. வெல்லத்தைக் கரையம் எனவும் நீரைக் கரைப்பான் எனவும் கூறப் படும். பொதுவாக ஒரு கரைசலில் அதிகளவு விகிதத்தில் இருக் கும் பொருள் கரைப்பான் எனவும் மற்றையது கரையம் ஏனவும் கூறப்படும். ஆனல் அநேகமாக திண்மத்தையும் திரவத்தையும் கொண்டுள்ள ஒரு கரைசலில் திண்மத்தைக் கரையம் எனவும் திர வத்தைக் கரைப்பான் எனவும் கூறப்படும். எனவே,
கரைசல் = கரையம் + கரைப்பான்
வெல்லக்கரைசல் - வெல்லம் + நீர்
தரப்பட்ட திரவம் கரைசலா எனத் துணிதல்
தரப்பட்ட திரவத்தை ஆவியாக்கற் கிண்ணத்திலிட்டு வெப்ப மேற்றவும். திரவம் ஆவியாகிய பின்னர் கிண்ணத்தில் மீதி காணப் படின் தரப்பட்ட திரவம் கரைசலாகும்.
நீர் ஒரு கரைப்பான். அத்துடன் காபனிருசல்பைட்டு, பெற் ருேல், மண்ணெண்ணெய், அற்ககோல், காபன் நாற்குளோரைட்டு, அமிலங்கள், காரங்கள் முதலியனவும் சில கரைப்பான்களாகும். வேறுபட்ட கரைப்பான்களில் எல்லாப் பொருட்களும் ஒருமாதிரி யாக இருக்கமாட்டாது. கந்தகம் காபனிருசல்பைட்டில் கரையும். இக் கரைசலை ஆவியாகவிடும்போது ஆரம்பத்திலிருந்த கந்தகம் எஞ்சும். ஆணுல் இரும்பு ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தில் கரைந் ததும், அக்கரைசலை ஆவியாக்கும்போது எஞ்சும் பொருள் இரும் பாகவிராது, இரும்புக் குளோரைட்டாக இருக்கும். இரும்பு

(31 )
கரையும்போது ஒரு வாயு வெளிப்படும். ஆகவே இம்மாற்றம் இரசாயன மாற்றமாகும். எனவே இரசாயன மாற்றத்தைக் கொண்டு பெறப்படும் கரைசல் இரசாயனக் கரைசல் எனவும் பெள திக மாற்றத்தைக்கொண்டு பெறப்படும் கரைசல் பெளதிகக் கரைசல் எனவும் அறியப்படும்.
ஒருபொருள் நீரில் கரைக்கப்பட்டால் அது நீர்க்கரைசல் என வும், நீர் தவிர்ந்த ஏனைய கரைப்பான்களில் கரைக் கப்பட்டிருந் தால் நீரற்ற கரைசல் எனவும் அறியப்படும். அயடீன் குழம்பு (தூய தாக்கிய மதுசாரத்தில் கரைந்திருக்கும் அயடீன்) நீரற்ற காைச லுக்கு உதாரணமாகும்.
உண்மையான கரைசல்களின் இயல்புகள் :
1. ஏகவினமானது (என்ன கரைந்திருக்கின்றதோ அது சீரான
முறையிற் பரவியிருக்கும்).
2. தெளிவாகவும் ஒளிபுகுகின்ற தன்மையைக் கொண்டதாக
வும் இருக்கும்.
3. வடிகட்டும்போது மீதியைக் கொடாது.
4. கரையத்தின் துணிக்கைகளை ஒரு சக்தி வாய்ந்த நுணுக்குக்
காட்டியினுல் கூட பார்க்க முடியாது.
5
கரையத்தை தெளித்தெடுப்பினுலோ அல்லது வடிகட்டலி னலோ வேருக்க இயலாது. ஆகவே கரையத்தின் துணிக் கைகள் கரைப்பானின் துணிக்கைகள்போன்று சிறியன வாகும்.
6. அடைய விடப்படும்போது கரையத்தின் துணிக்கைகள்
அடைய மாட்டாது.
7. கரையமும் கரைப்பானும் ஒரு குறிக்கப்பட்ட விகிதத்தில் இருக்கவேண்டிய அவசியமில்லாததினல், கரைசல் ஒரு கலவையாகும்.
ஒரு கரைசல் மாரு வெப்பநிலையில் மேலும் கரையத்தை அத னுட் கரைக்கக்கூடியதாக இருப்பின், அக்கரைசல் நிரம்பாக் கரைசல் எனப்படும். இதில் கரைசல் குறைந்த வீதக் கரையத்தைக் கொண் டிருப்பின் ஐதான கரைசல் எனவும் கூடிய வீதக் கரையத்தைக் கொண்டிருப்பின் செறிந்த கரைசல் எனவும் அறியப்படும்.

Page 23
(32)
நன்ரு கப் பொடிசெய்த செம்புச் சல்பேற்றை, 100 மில்லி இலிற் றர் கனவளவுகொண்ட நீரில் (அறை வெப்பநிலையில்) சிறிது சிறி தாகக் கரைக்கவும். மேலும் செம்புச் சல்பேற்று கரைய முடியாத நிலையேற்பட்டதும், அவ்வெப்பநிலையில் இக்கரைசல் நிரம்பியதாகும். ஒரு கரைசல் மாரு வெப்பநிலையில் மேலும் கரையத்தை அதனுட் கரைக்கமுடியாதிருப்பின் அக்கரைசல் நிரம்பற் கரைசல் எனப்படும்.
மேலேயுள்ள நிரம்பிய செம்புச்சல்பேற்றுக் கரைசலை 60°-70°ச. வுக்கு வெப்பமாக்கி மேலும் செம்புச் சல்பேற்றை அதனுட் கரைக்க வேண்டும். பின் இக் கரைசலை குலுக்காமலும் சுரண்டாமலும் அவ தானமாக அறை வெப்பநிலைக்குக் குளிரவிடவேண்டும். குழப்பாத நிலையிலிருக்கும் மட்டும் வீழ்படிவு நடைபெருது, குழப்பப்பட்டதும் வீழ்படிவு நடைபெறும். இதைப்போன்ற உறுதியற்ற கரைசல் மிக நிரம்பற் கரைசல் எனப்படும். அதாவது ஒரு கரைசல், குறிக்கப் பட்ட வெப்பநிலையில் தான் வைத்திருக்கக்கூடிய உயர்ந்தளவு கரையத்திலும் மேலதிகமான கரையத்தைக் கொண்டிருப்பின் அது மிக நிரம்பற் கரைசல் எனப்படும் எல்லா மிக நிரம்பற் கரைசல் களும் உறுதியற்றனவாகும்.
எனவே, கீழ்வரும் பரிசோதனை மூலம் கரைசல் எவ்வகையானது எனத் துணியலாம். தரப்பட்ட கரைசலுக்கு ஒரு கரையப்பளிங்கை நிலையான வெப்பநிலையிற் சேர்க்கவும். பளிங்கு அதனுட் கரையு மாயின் அது ஒரு நிரம்பாத கரைசலாகும். அது கரையாதிருப் பின் நிரம்பற் கரைசலாகும். ஆனல் மேலும் பளிங்குகள் உண்டா ஞல், அது ஒரு மிக நிரம்பற் கரைசலாகும்.
ஒரு கரைப்பான், ஒரு கரையத்தைக் கரைக்க வேண்டுமாயின் கரைப்பானின் துணிக்கைகள், கரையத்தின் துணிக்கைகளுக்கிடையி லுள்ள பிணைவு விசையைவென்று அவற்றைக் கவரக்கூடியனவாக இருத்தல் வேண்டும். அத்துடன் கரைப்பானின் துணிக்கைகளும் அவற்றுக்கிடையேயுள்ள பிணைவு விசையை வென்று கரையத்தின் துணிக்கைகளை உள்ளடக்குவதற்காக வேருக்கப்பட்டிருத்தல் வேண் டும். எனவே பொருட்கள், ஒரு கரைப்பானில் கரைவதும் கரையா திருப்பதும், கரையத் துணிக்கைகளுக்கும் கரைப்பான் துணிக்கை களுக்குமிடைப்பட்ட பிணைவு விசைகளிலும், கரைப்பானின் துணிக் கைகள் கரையத்தின் துணிக்கைகளைக் கவரும் விசையிலும் தங்கி யுள்ளன. இவ்விசைகள் வெப்பநிலையிலும் துணிக்கைகளின் தன்மை களிலும் தங்கியுள்ளன. எனவே ஒரு கரைப்பானில் ஒரு கரையம் கரையும் வேகம், கரையத்தினதும் கரைப்பானினதும் துணிக்கை களின் தன்மை களிலும், வெப்பநிலையிலும் தங்கியுள்ளது.

(33)
அதிகமான கரைசல்கள் திண்மத்தினுலும் திரவத்தினலு மானவை. ஆனல் சடப்பொருட்கள் மூன்று நிலையில் இருப்பதால் வேறுவிதமான கரைசல்களும் இருப்பதற்கு ஏதுவாயுள்ளது.
கரையம் கரைப்பான் கரைசல்
οι πιΗ வாயு காற்று வாயு திரவம் சோடாநீர்,
அமோனியா கரைந்த நீர் வாயு திண்மம் பலேடியத்தில்
உறிஞ்சப்பட்ட ஐதரசன் திரவம் வாயு வாசனைத் திரவியங்கள் திரவம் திரவம் நீர் கரைந்த அற் ககோல் திரவம் திண்மம் அலுமினியம்
n அல்லது வெள்ளியில்
இரசம் திண்மம் வாயு பூச்சி உருண்டை (நத்தலீன்) திண்மம் திரவம் கடல் நீர்,
வெல்லக் கரைசல் திண்மம் திண்மம் பித்தளை, வெண்கலம்
கரைதிறனும் அதன் துணிதலும்
குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில், மாரு நிறைகொண்ட ஒரு கரைப் பானிற் கரையும் கரையத்தின் கணியத்துக்கு, ஒரு எல்லை உண்டெ னக் கண்டோம். ஒரு கரையத்தின் இவ்வெல்லையளவு வெவ்வேறு கரைப்பான்களுடன் வேறுபடுகின்றது. எனவே ஒரு கரைப்பானில், கரையங்கள் கரையும் வீதத்தை ஒப்பிடுவதற்கு, நாம் மாரு நிறை யுள்ள கரைப்பான எடுத்து, நிலையான வெப்பநிலையிற் கரையும் உயர்ந்தளவு கரையங்களின் நிறையைக் கண்டு பிடிக்கவேண்டும். ஒரு குறிக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் 100 கிராம் கரைப்பானை நிரம்பற் கரை சலாக்குவதற்கு வேண்டிய கரைபொருளின் நிறை கரைத்திறனுகும். அறை வெப்பநிலையில் 39 கிராம் சோடியங்குளோரைட்டு 100 கிராம் நீரிற் கரைவதனல் ஒரு நிரம்பற் கரைசலை உண்டாக்குகின் றது. ஆகவே அறை வீெப்பநிலையில் சோடியங் குளோரைட்டின் கரைதிறன் 39,
H;. ፴. –

Page 24
(34)
செம்புச் சல்பேற்றின் கரைநிறனத் துணிதல்
கரைசலில் சிறிதளவு செம்புச் சல்பேற்றுப் பளிங்கு மேலதிக
மா' இருக்கும் வண்ணம், ஒரு நிரம்பற் கரைசலே முதலில் is list ரிக்கவும். இது வடிகட்டப்பட்டு, வடிதிரவத்திலிருந்து 10. மி. இலீ. குழாயி மூலம் எடுக்கவும் அதன் பின் இதை நிறுக்கப்பட்ட ஆவி பாக்கற் கிண்ணத்திவிட்டு மறுபடியும் நிறுக்கவும். இதை உலரும்வரை ஆவியாக்கியபின் ஒரு ஈரவுலர்த்தியினுள் வைத்து உலர்த்தி நிறுக் கவும். நிலையான நிறையைப் பெறும்வரை வெப்பப்படுத்துவதை /ம் குளிரவைப்பதையும் நிறுப்பதையும் திரும்பத் திரும்பச் செய்ய ம்ெ. இவ்வளவிடுகளிலிருந்து செம்புச் சல்பேற்றின் கரைதிறனேத்
கணித்தல் :
ஆவியாக்கற் கிண்ணத்தின் நிறை = 2400 கிராம் НІ, аптағаi} | / ** all 3 (S. 5) Siriri கரையம் பு: ' = ? (; ; 50 i litir Irish
ஃ கரையத்தின் நிறை = 26.50-24.00 2. 50 g fri
நீரின் நிறை =、36.50一°的.50,= 10,00,岛rrü
10 கிராம் நீர் 250 கிராம் செம்புச் சல்பேற்றைக்கொண்டது.
2.50、I门曹
- கிராம் செம்புச்சல்பேற்றைக்
கொண்டது.
品 Sh 虚f
= 25 கிராம் செம்புச் சல்பேற்றைக் கொண்டது.
செம்புச்சவ்பேற்றின் கரைதிறன் = 2.5 (அறை வெப்பநி:பிள் )
இப்பரிசோதனேயின்போது கவனிக்கப்படவேண்டியவை:
1. கரைசல் ரகவினமானதாகவும் நிரம்பியதாகவும் இருத்தல்
வேண்டும்.
உயர் வெப்பநிலைகளிற் கரைதிறன் துணியப்படுமாயின் கரைசலின் நிறை உண்மையான பெறுமானத்திலும் குறைவாகவே காணப் படும். ஏனெனில் கரைசலிலுள்ள நீர் ஆவியா சு வெளியேறிவிடும். மிகக்குறைந்தளவு நேரத்தில் கரைசலே நிறுத்தால் வழுக்கள் ஏற்
படுவதை ஓரளவு குறைக்கலாம்,
 
 
 
 
 
 

(35)
3. உயர் வெப்பநிலைகளிற் கரைசலே ஆவியாக்கினுல் கரைசல் தெறிக்கும். இதைத் தடுப்பதற்கு ஒரு கொதி நீராவித் தொட்டி பினுல் மெதுவாக ஆவியாக்கவேண்டும்.
4. உலரும்வரை ஆவியாக்கப்படும்போது கரைசலில் இருக்கும்
கரையம் பிரியக்கூடாது.
திரவங்களின் கரைசல்
சிறிதளவு ஆற்ககோலேயும் சிறிதளவு நீரையும் ஒரு சோதஃன்க் குழாய்க்குள் எடுத்து மட்டத்தைக் குறிக்கவும். சோதனேக் குழா யின் விளிம்பை பெருவிரவினுல் முடியவண்ணம் நன்ருகக் குலுக்க வும். பின் அதை நியோக இருக்கவிட்டு, அதன் மட்டத்தைக் குறிக்கவும். ஆரம்பத்திலிருந்த கனவளவுகளின் கூட்டுத்தொகை யிலும் முடிவிலிருக்கும் கனவளவு குறைவாகவிருக்கும்.அற் ககோலே நீரிற் சேர்த்து திரும்பவும் இப்பரிசோதனையைச் செய்யவும். இங்கும் கனவளவில் குறைவு இருக்கும். எனவே ஒரு திரவம் இன்குெரு திரவத்தில் கரைவதை ஒன்றையொன்று கரைக்கும் தன்மை எனக் கூறப்படுகின்றது. அத்துடன் இவ்விரண்டு திரவங் களும் கலக்குந்தகவுள்ளவை எனவும் கூறப்படுகிறது. கனக்குந்தக வுள்ள திரவங்கள் ஏகவினமான கலவையை ஆக்குகின்றன. அநேக மாக ஒரு கரைசலின் கனவளவு கரையத்தினதும் கரைப்பானின தும் கனவளவுகனின் சுட்டுத்தொகையிலும் குறைவாக இருக்கும்.
சிறிதளவு தேங்கா பெண்ணெயை ஒரு சோதனைக்குழாய்க்குள் எடுத்து அதனுள் சிறிதளவு நீரைச் சேர்க்கவும். பின் மட்டத்தைக் குறிக்கவும். சோதனேக் குழாயின் விளிம்பை பெருவிரவினுல் மூடிக் கொண்டு நன்ருகக் குலுக்கவும். பின் அதை நிலேயாக இருக்க விட்டு மட்டத்தைக் குறிக்கவும். அப்போது அதன் கனவளவில் மாற்றமிருக்காது. அத்துடன் இரு திரவங்களும் ஏகவினமான சுவி வையை உண்டுபண்ணுமல் வெவ்வேருக இருக்கும், எனவே இரண்டு திரவங்கன் ஒன்றிலொன்று கரையாதிருக்கும்போது, இந்த இரண்டு திரவங்களும் கலக்குமியரிபில்லாதவை எனப்படுகின்றன. அத்துடன் அவை பல்லினமான கலவையை ஆக்குகின்றன.
வாயுக்கவின் கரைசல்
சிறிதளவு குளிர்ந்த நீரை ஒரு முகவையினுள் வெப்பப்படுத்த வும். நன்ருகக் கொதிக்குமுன்பே குமிழிகள் தோன்றுவனதக் கீவ ஒரிக்கவும். வெப்பநிஃ உயர அதிகளவு குமிழிகள் வெளிவரும். வெளிவிடப்பட்ட வாயு காற்ருக இருப்பதைக் காணலாம். காற்று

Page 25
(36)
நீரிற் கரைகிறதெனவும், வெப்பநிலை உயர, நீரில் அதன் கரை திறன் குறைகிறதெனவும் இது காட்டுகின்றது. தாவரங்களும் விலங்குகளும் தம் வாழ்விற்கு இக்காற்றை உபயோகிக்கின்றன.
கரைதிறனைப் பாதிக்கும் காரணிகள் :
1. கரையத்தைப் பொடியாக்குதல்
ஒரு திரவத்தில் ஒரு திண்மம் கரையும் வேகம், திண்மத் துணிக்கைகளின் பரிமாணத்தில் தங்கியுள்ளது. ஒரு குறிக் கப்பட்ட வெப்பநிலையில் பொடியாக்கப்பட்ட திண்மத்தின் துணிக்கைகள், அதே பொருள் பளிங்குகளாகவோ அல் லது கட்டிகளாகவோ இருந்து கரைவதிலும் பார்க்க அதி விரைவாகக் கரைகிறது. இது கரைதிறனின் வேகம், கரைப் பானில் பரப்பப்பட்டிருக்கும் கரையத்தின் மேற்பரப்பில் தங்கியுள்ளது என்பதனை காட்டுகிறது.
2. கலக்குதலும் குலுக்குதலும்
கரைப்பானில் கரையத்தைக் கலக்கும்போது, அல்லது குலுக் கும்போது கரையம் விரைவாகக் கரைகின்றது. கலக்குத லும் குலுக்குதலும் கரையத் துணிக்கைகளின் சுஃவிற்கும் கரையாத கரையத்துட்ன் கரைப்பானின் பகுதிகள் தொடு வதற்கும் உதவிபுரிகின்றன. அத்துடன், கரையத்தின் துணிக்கைகள் பாத்திரத்தினடியில் அடையாமல் இருப் பதற்கும் இது துணே புரிகின்றது.
3 வெப்பநிலயை உயர்த்துதல்
வெப்பநிவே அதிகரிக்கப்படுவதனுல், கரையம் விரைவாகக் கரைகின்றது. ஏனெனில், துணிக்கைகளுக்கு அதிகளவு சக்தி கொடுக்கப்படுவதன் மூலம் அவை அதிவிரைவில் அசைந்து கரைப்பானின் துணிக்கைகளுடன் இலகுவில் மோதுகின்றன.
4. அமுக்கத்தை அதிகரித்தல்
அமுக்க மாற்றம், திரவக்கரைசலிலிருக்கும் திண்மத்தை பும் திரவத்தையும் மிகச் சிறிதளவாகவே பாதிப்பதனுல்,
அது தவிர்க்கப்படலாம். ஆணுல் வாயுக்கள் திரவத்திற் கரையுந்தன்மை அமுக்கத்தினுல் குறிப்பிடத்தக்களவு
 

(37)
பாதிக்கப்படும், ஏனெனில் அமுக்கத்தின் அதிகரிப்பு கன வளவைக் குறைப்பதனுள் துணிக்கைகள் நெருக்கமாக்கப் படுகின்றன. திண்மத்தில் கரையும் வாயுக்களும் மேற்கூறி யதுபோல் பாதிக்கப்படும். ஆணுல் வாயுக்களில் கரையும் வாபுக்கள் அமுக்கத்தைப் பொறுத்தவரை சுயாதீன்
Lք, IT (5նr tյնիall :
கரைதிறன் வளகோடுகள்
ஒரு பொருளின் கரைதிறனில் வெப்பநிலேயால் ஏற்படும் மாறுதல்களே வரைகோட்டின் மூலம் விளக்கலாம். கரையத்தின் கரைதிறன்களே வெவ்வேரு என வெப்பநிலே களிற் துணியலாம். இப் பெறுமானங்கள் வெப்பநிலைகளுக்கெதிராகப் பதிக்கப்பட்டு, ஒரு சீரான வஃகோடு வரையப்படுகின்றது. இது கரையத்தின் கரைதிறன்
பரிசோதனே :
அதிகளவு பொற்ருசியம் நைத்திரேற்றை ஒரு முகவைக்குள் எடு த்து, அதனுள் வடித்த நீரை விடவும். நீர்த்தொட்டியின் மூலம் 30° ச.வில் வைத்து, அதை நன்ரு கக் கலக்கவும். கரைசல் நிரம்பியதும் 10 மி. இலீ. தெளிந்த கரைசலே ஒரு குழாயி மூலம் அளந்து, ஒரு நிறுக்கப்பட்ட ஆவியாக்கற் கிண்ணத்திற்கு மாற்றவும். இதை ஓர் நீர்த்தொட்டிக்குள் வைத்து, உலரும் வரை ஆவியாக்கவும் கிண் ணத்தை ஒரு ஈரவுவர்த்திக்குள் வைத்து, குளிர்ந்த பின் நிறுக்கவும். இரண்டு மாரு நிறைகளைப் பெறும் வரை, வெப்பமாக்கலேயும் குளிர வைத்த&யும் நிறுத்தலேயும் செய்யவும் 30°ச வில் 10 மி. இலி, கரைசலிலுள்ள கரையத்தின் நிறை, பரிசோதனேயின் ஆரம்பத் திலும் இறுதியிலுமுள்ள கிண்ணத்தின் நிறைகளின் வித்தியாச மாகும். முழுப் பரிசோதனையும் 10°, 50%, 80". 70%, 80". ச. களில் நீர்த்தொட்டியினுல் வெப்பப்படுத்துவதன் மூலம் திரும்பச் செய்வத குல் 10 மி. இலீ கரைசலிலுள்ள கரையத்தின் நிறைகளேப் பெற லாம். ஒவ்வொரு நிறையையும் பத்தாற் பெருக்கி, அதற்குத் தொடர்பான வெப்பநிஃலயில் கரையத்தின் கரைதிறனே அறியலாம். இப்பெறுமானங்களே வெப்பநிலைக்கெதிராகப் பதித்து ஒரு சீரான வ8ாகோட்டைப் பெறலாம். அதேபோன்றதொரு பிளேகோடு, படம் இல. 11இல் தரப்பட்டுள்ளது.

Page 26
(38)
படம் இல. 11 (அ) பொற்ருசியம் நைத்திரேற்றின் கரைதிறன்
avår Gsrlig-air uusirassir
(1) ஒரு வெப்பநிலையில் கரைதிறனைத் துணிதல்
இவ்வரைப் படத்திலிருந்து 30° ச.வுக்கும் 80° சவுக்கும் இடையி லுள்ள எந்த வெப்பநிலையிலும் கரையத்தின் கரைதிறனைக் கணிக் கலாம். உதாரணமாக 46° ச.வில் கரையத்தின் கரைதிறனைக் கணிப்பதற்கு, 46° ச. வைக் குறிக்கும் வெப்பநிலை அச்சிலுள்ள புள்ளிக்கூடாகவும், கரைதிறன் அச்சுக்குச் சமாந்தரமாகவும் ஒரு நேர்கோடு வரைந்து அறியலாம். இந்நேர்கோடும் கரைதிறன் வளைகோடும் வெட்டும் புள்ளியிலிருந்து கரைதிறன் அச்சுக்கு ஒரு
 

(39)
செங்குத்துக்கோடு வரைந்து, அச்சை எப்புள்ளியில் வெட்டுகிற தென்பதைக் காணவும். இப்புள்ளி 46° ச.வில் கரையத்தின் கரை திறனைக் குறிக்கும்.
(2) கரைசல் குளிரவிடப்படும்போது படியும் கரையத்தின் திணிவைத்
துணிதல்
ஒரு நிரம்பற் கரைசல், ஒரு வெப்பநிலையிலிருந்து இன்னெரு வெப்பநிலைக்கு குளிரவைக்கப்படும்போது வீழ்படிவாகும் கரை யத்தின் நிறையைக் காண்பதற்கு, இவ்வளைகோட்டைப் பயன் படுத்தலாம். உதாரணமாக, ஒரு நிரம்பற் பொற்ருசியம் நைத்தி ரேற்றுக் கரைசலை 65° ச. விலிருந்து 45° ச.வுக்கு குளிர வைக்கி ருேம். கரைதிறன் அச்சுக்கு சமாந்தரமாக 65°க்கூடாகவும், 45°க் கூடாகவும் கோடுகள் வரையவும். இக்கோடுகளும் கரைதிறன் வளைகோடும் வெட்டும் இரு புள்ளிகளுக்கூடாகவும் கரைதிறன் அச்சுக்கு செங்குத்துக் கோடுகள் வரையவும். அவை 73இலும் 122 இலும் கரைதிறன் அச்சில் சந்திக்கின்றன. ஆகவே 65°யிலிருந்து 45°க்குக் குளிரும்போது 222 கிராம் கரைசலில் உண்டாகும் பொற் ருசியம் நைத்திரேற்று வீழ்படிவின் நிறை 122 - 73 - 43 கிராம்
AM
f
படம் இல 11 ஆ ஒரு உப்பின் கரைதிறன்
(3) கரைசலின் தன்மையை அறிதல்
(i) புள்ளிகள் B, C, G ஒவ்வொரு வெப்பநிலையிலும் நிரம்பற்
கரைசல்களைக் குறிக்கின்றன.

Page 27
(40)
(i) புள்ளிகள் D, E ஒவ்வொரு வெப்பநிலையிலும் நிரம்பாக்
கரைசல் களைக் "குறிக்கின்றன.
(i) புள்ளி F அவ்வெப்பநிலையில் மிக நிரம்பற் கரைசலைக் குறிக்கின்றது. V
(iv) புள்ளி E இலுள்ள கரைசலை அவ்வெப்பநிலையில் நிரம்பற்
கரைசலாக்குவதற்கு EG குறிக்கும் அளவுள்ள கரையத் தைச் சேர்க்கவேண்டும்.
படம் இல. 12 சில உப்புக்களின் கரைதிறன்
பொதுவாக, வெப்பநிலை அதிகரிக்க கரையத்தின் கரைதிற னும் அதிகரிக்கின்றது. ஆனல் சில கரையங்கள் இப்பொதுமை களி லிருந்து வ்ேறுபட்டிருக்கின்றன. சோடியங் குளோரைட்டு 30°க்கும்
 

4 J
80°க்குமிடையில் அண்ணளவாக ஒரே கரைதிறனைக்கொண்டதாக விருக்கின்றது. கல்சியமைதரொட்சைட்டு மிகக் குறைந்த கரை திறனைக்கொண்டதாயும், அத்துடன் வெப்பநிலை உயர கரைதிறன் குறையும் தன்மையுடையதாகவும் இருக்கிறது. பொற்ருசியம் நைத் திரேற்று குறைந்த வெப்பநிலையிலும் பார்க்க உயர் வெப்பநிலையில் மிக அதிகமாகக் கரைகிறது என்பதையும், சோடியங் குளோரைட் டின் கரைதிறன், வெப்பநிலை மாற்றத்தால் அதிகம் பாதிக்கப் படாமல் இருக்கிறதென்பதையும், கல்சியமைதரொட்சைட்டு உயர் வெப்பநிலையிலும் பார்க்க குறைந்த வெப்பநிலையில் அதிகளவு கரை கிறதென்பதையும் இது காட்டுகின்றது. சில கரையங்களின் கரை திறனை, வெவ்வேருண வெப்பநிலைகளில் வரைபடத்திலிருந்து ஒப்பிட்டுப்பார்க்கலாம்.
வெவ்வேருண வெப்பநிலைகளில், வெவ்வேறு கரையங்களின் வேறுபட்ட கரைதிறன்கள் சில சேர்வைகளின் தயாரிப்பில் பெரி தும் பயன்படுத்தப்படுகிறது. பிரதான சேர்வையாகிய பொற்ரு சியம் நைத்திரேற்று, மலிவான பொருட்களாகிய சோடியம் நைத்திரேற்றிலிருந்தும் பொற்ருசியங் குளோரைட்டிலிருந்தும், பின்வரும் முறையினுற் பெறப்படுகின்றது. 100°ச வில் செறிந்த் கரைசல்களாகிய சோடியம் நைத்திரேற்றையும் பொற்ருசியங் குளோரைட்டையுந் தயாரித்து கலக்கவேண்டும். இக்கலவையை உயர் வெப்பநிலையில் பளிங்காக்கவிடும்போது சோடியங் குளோ ரைட்டு பளிங்காகிறது. பின்னர் மீதிக் கரைசலை 0° ச. விற்கு குளிரூட்டும்போது மிகக் குறைவாகக் கரையுந் தன்மை வாய்ந்த பொற்ருசியம் நைத்திரேற்று பளிங்காகிறது. எனவே இதைக் கலவையிலிருந்து சுலபமாக வேருக்கலாம்.
கரைதிறன்கள்
சேர்வை கரைதிறன்
20g. 100°r KC 38 57 Na NO3 88 . 178 K NO 34 247 Na C1 36 40
பளிங்காக்கல்
ஒரு கட்டி கரும்பு வெல்லத்தை சூடான நிரம்பிய வெல்லக் கரைசலுக்குள் தொங்கல் நிலையில் நீண்ட நேரத்துக்கு நிலையாக இருக்கவிட்டால் அது தன் வடிவத்தை மாற்ருது வளர்வதைக்

Page 28
(42)
காணலாம். கரைசலிலுள்ள கரையத் துணிக்கைகளிற் படியக்கூடி யதும், பின் கரைசலில் இருக்கக்கூடியதுமான தன்மை காணப்படு வதே இதற்குத் காரணமாகவிருக்கின்றது. இத்தன்மைகள் கரை சல் முழுவதும் ஒரேமாதிரியாகவிருக்கும். எனவே படிவும் ஒரேயள வாக இருக்கும். ஆகவே ஒரேயளவு பரிமாணமுள்ள இரண்டு கரும்பு வெல்லக் கட்டிகளை இரண்டு வேறுபட்ட செறிவுகளையுடைய கரைசல்களுக்குட் தொங்கவிட்டால், செறிவு கூடியதாகவுள்ள கரைசலுக்குள் இருக்கும் வெல்லக்கட்டியின் வளர்ச்சி கூடியதாக வும், செறிவு குறைந்ததாகவுமுள்ள கரைசலுக்குள் இருக்கும் வெல்லக் கட்டியின் வளர்ச்சி குறைந்ததாகவும் இருப்பதைக் காண லாம். கரையத்திலுள்ள துணிக்கைகளின் செறிவு அதிகரிப்பதன் மூலம் படியும் தன்மை அதிகரிக்கப்படுவதே இதற்குக் காரணமாகும்.
)F( )9( (4چه) (بعد) சோடியங் குளோரைட்டு படிகாரம் பொற்றசியம் குளோரேற்று உறைகளிக்கல்
படம் இல. 13
நீரில் கரைதிறன்களின் பொதுமைகள் (Generalisations)
1. வெல்லங்கள் அதிகம் கரையக்கூடியனவாகவும் வெப்பநிலை உயர அவற்றின் கரைதிறனும் அதிகரிக்கும் தன்மை வாய்ந் தனவாகவும் காணப்படுகின்றன.
கல்சியமைதரொட்சைட்டு மிகக் குறைந்தளவிலேயே கரை கின்றதாகவும் வெப்பநிலை உயர அதன் கரைதிறன் குறையும் தன்மை வாய்ந்ததாகவும் இருக்கின்றது.
2
3. சோடியங் குளோரைட்டின் கரைதிறன் 40°ச.வுக்கும் 50°ச வுக்கு மிடையில் மிகச் குறைந்ததாகக் காணப்படினும் ஏனைய வெப்ப நிலை கட்கிடையில் ஏற்படும் கரைதிறன் அதிகரிப்பும் மிகக் குறைவாகவே காணப்படுகின்றது.
4. பொற்ருசியம் நைத்திரேற்று குறைந்த வெப்பநிலையில் மிகக் குறைந்த கரைதிறனையும் உயர் வெப்பநிலையில் மிகக்கூடிய கரைதிறனையும் கொண்டுள்ளது. பொற்ருசியம் நைத்திரேற்று
 

(43)
டன் பொற்ருசியங் குளோரேற்றை ஒப்பிடும்போது, பொற்ரு சியங் குளோரேற்று குறைந்த கரைதிறனைக் கொண்டதாக இருக்கின்றது. எனினும் அதன் ஏனைய தன்மைகள் பொற்ற சியம் நைத்திரேற்றை ஒத்தனவாகவுள்ளன.
5. அமோனியம், சோடியம், பொற்ருசியம் என்பனவற்றின்
சேர்வைகள் யாவும் கரையும் தகவுடையன.
6. எல்லா நைத்திரேற்றுக்களும் கரையுந் தகவுடையன.
7. ஈயம், மேக்கூரசு, வெள்ளி என்பனவற்றின் குளோரைட்டுக் கள் தவிர்ந்த ஏனைய குளோரைட்டுக்கள் யாவும் கரையுந்
தகவுடையன
8. அமோனியம், சோடியம், பொற்ருசியம் ஆகியனவற்றின் காப னேற்றுக்களும் சல்பேற்றுக்களும் தவிர்ந்த ஏனையவற்றின் காப னேற்றுக்களும் சல்பேற்றுக்களும் கரையமாட்டாதன.
9. அமோனியம், சோடியம், பொற்ருசியம் ஆகியவற்றினது ஐத ரொட்சைட்டுக்கள் தவிர்ந்த ஏனைய ஐதரொட்சைட்டுக்கள் கரையமாட்டாதன. ஆனல் கல்சியத்தினதும், பேரியத்தினதும் ஐதரொட்சைட்டுக்கள் அரிதாய்க் கரையக்கூடியன.
வாயுக்களின் கரைசல்
காற்றினது கரைதிறன் வெப்பநிலை உயர குறைந்து போவதை நாம் ஏற்கனவே கண்டுள்ளோம். ஏனெனில், வெப்பநிலை உயர காற்றுத் துணிக்கைகளினது வேகத்தின் அதிகரிப்பு, நீர்த்துணிக்கை களினது வேகத்தின் அதிகரிப்பினும் கூடுதலாக இருப்பதேயாகும். எனவே வெப்பநிலை உயர, காற்று நீரிலிருந்து வெளியேறுகிறது. இதேபோல எல்லா வாயுக்களினது கரைதிறனும் வெப்பநிலை 2. ரக் குறைகிறது. இறுதியாக கரைப்பான் கொதிக்கும்போது மீதி யாகவிருக்கும் எல்லா வாயுக்களும் கரைசலில் தங்காமல் வெளி யேறிவிடும். எனவே கரைப்பானின் கொதிநிலையில், கரையத்தினது கரைதிறன் பூச்சியமாகும்.

Page 29
(44)
ஒரு போத்தல் சோடா நீரைத் திறக்கும்போது வாயுக்குமிழி கள் அதனினின்றும் வெளியேறுகின்றன. திரவத்திலிருந்து விரை வாகச் செல்லும் முறை நுரைத்தெழல் எனப்படும். அமுக்கக் குறைப்பே இதற்குக் காரணமாகும். 5-10 வளிமண்டல அமுக்கத் தில் காபனீரொட்சைட்டு கரைக்கப்பட்டு மூடியினல் அடைக்கப் பட்டு சோடாநீர் தயாரிக்கப்படுகிறது. மூடி திறக்கப்படும்போது, சோடா நீரின் அமுக்கம் வளிமண்டல அமுக்கத்திற்கு குறைக்கப் படுகிறது. குறைந்த அமுக்கத்திலும் பார்க்கக் கூடிய அமுக்கத் தில் ஒரு வாயு அதிகம் கரைகின்றது என்பதை இது காட்டுகிறது. ஒரு வாயுவின் கரைதிறனுக்கும் அதனமுக்கத்திற்குமுள்ள தொடர்பு என்றியின் விதியினல் தரப்பட்டுள்ளது. நிலேயான வெப்பநிலையில் திரவத்திலிருக்கும் ஒரு வாயுவின் கரைதிறன் அவ்வாயுவின் அமுக்கத் திற்கு விகிதசமமானது என இவ்விதி கூறுகின்றது.
சடுதியாக ஆழமான நீரிலிருந்து வெளியேற்றப்படும் ஒருவனின் உடம்பில் ஏற்படும் நோவுக்கும் மூச்சடைப்பிற்குமான காரணங் களை விளக்குவதற்கு இவ்விதியைப் பயன்படுத்தலாம். ஆழமான நீரில் அமுக்கம் அதிகமாகவிருப்பதால், ஒட்சிசனதும் நைதரசன தும் கரைதிறன்கள் அதிகமாகவிருக்கும். ஆனல் அதிக அமுக்கத் தில் கொழுப்புத் திசுக்களிலுள்ள இலிபோயிட்டில், நைதரசனின் கரைதிறன், அதே யமுக்கத்தில் நைதரசனின் கரைதிறனிலும்பார்க் கக் கூடியது. ஆகவே திசுக்கள் அதிக அமுக்கத்தின் கீழ் ஒட்சிசனி லும் பார்க்க அதிக நைதரசனை உள்ளெடுக்கின்றன. அம்மனிதனை சடுதியாக நீரின் மேற்பரப்புக்குக் கொண்டுவந்ததும் அதிக அமுக் கத்தின் கீழ் கரைந்துள்ள அதிகளவான நைதரசன், அமுக்கம் சடுதியாகக் குறைக்கப்பட்டதும் வெளியேறுகின்றது. இவ்வெளி யேற்றத்தின்போது நைதரசன் குமிழிகள் உண்டாகின்றன. இக் குமிழிகள் திசுக் களைக் கிழிக்கின்றன அல்லது குருதிக்கலன்களை அடைகின்றன. இது உடம்பில் நோவ்ை ஏற்படுத்துகின்றது. நரம்புத்தொகுதி கொழுப்புத் திசுக்களிலும் இலிபோயிட்டையே பெருமளவில் கொண்டுள்ளது. ஆகவே அதிகளவு நைதரசன் பெரிய குமிழிகளை உண்டாக்குகின்றது. இது மயக்கமான நிலையையும் பாரிசவாத குணத்தையும் ஏற்படுத்துகின்றது. இத்துன்பங்களைத் தவிர்க்கவேண்டுமாயின் அவனை மெதுவாகவே நீரின் மட்டத்திற் குக் கொண்டுவரவேண்டும்.

( 45)
படம் இல, 14 காற்றின் கரைதிறனைத் துணிதல்
ஒரு இலீற்றர் நீரில் காற்றின் கரைதிறனைத் துணிதல்
படத்திலுள்ளவாறு உபகரணங்கள் பொருத்தப்பட்டுள்ளன. இக்குப்பியிலுள்ள நீர் கொதிக்கும்வரை வெப்பப்படுத்தவும். அந் நீரில் கரைந்திருக்கும் காற்று வெளியேற்றப்பட்டு வாயுச் சாடியி னுள் நீரின்மேல் சேர்க்கவும். உள்ளும் புறமும் நீர் மட்டங்கள் சமப்படுத்தி, சேகரிக்கப்பட்ட காற்றின் கனவளவைக் குறிக் கவும், அறை வெப்பநிலையிலும் அமுக்கத்திலும், நீரில் காற் றின் கரைதிறன், கன சதம மீற்றர் / இவீற்றர் அலகில் தரப்படும். இதை கிராம் வாயு | 100 கிராம் நீர் - அலகுக்கு மாற்றலாம்.
சேகரிக்கப்பட்ட காற்றைப் பகுக்கும்போது 36% ஒட்சிசனைக் கொண்டிருந்தது. ஆனல் சாதாரண காற்று 20% ஒட்சிசனையே கொண்டுள்ளது. நீரில் நைதரசனிலும்பார்க்க, ஒட்சிசன் கூடியளவு கரைந்துள்ளதென்பதை இது காட்டுகின்றது. நீரில் ஒட்சிசனின் கரைதிறன் அதிகரிப்பு தாவரங்களும் விலங்குகளும் நீரில் வாழ்வ தற்குத் துணைபுரிகின்றது.

Page 30
(46)
வாயுக்களின் கரைதிறன்கன் (கிராம் வாயு/ 100 கிராம் நீர்,
76 ச. மீ. அமுக்கம்)
o":o o, N, NH, CO, so, CI,
0 0070.0030 89.5 335 22.8 10 .0054 .0023 68.5 232 16.2 1.00 20 .0043 0019 53.1 .170 11.3 73
30 .0036 .001 6 41.0 . .30 78 57
40 0031 .0014 30.0 .100 5.4 .46
50 0.027 . .0012 ,080 39
60 0023 0010 .060 33 70 .0019 .0009 28 80 0014 .0007 - .22 90 .0008 .0004 12 100 0000 .0000 00
கரைசலின் கொதிநிலை
ஒரு கரைசலின் கொதிநிலை கரைப்பானின் கொதிநிலையிலும் பார்க்கக் கூடியதாகவிருக்கின்றது. இவ்வியல்பு தரப்பட்ட திரவம் தூய கரைப்பான அல்லது கரைசலா எனத் தீர்மானிப்பதற்கு பயன்படுத்தப்படுகின்றது.
கரைசலின் உறை நிலை
கரைசலின் உறைநிலை கரைப்பானின் உறைநிலையிலும் பார்க் கக் குறைவாகக் காணப்படுகின்றது. இவ்வியல்பும் தரப்பட்ட திர வம் தூயதா இல்லையா எனத் தீர்மானிப்பதற்குப் பயன்படுத்தப் படுகின்றது. கரைப்பானிலும் பார்க்க மிகக் குறைந்தளவு உறை நிலையையுடைய ஒரு உறை கலவையைத் தயாரிப்பதற்கும், இவ் வியல்பை நாம் பயன்படுத்துகிருேம், உறைகலவை வாயுக்களையும் திரவங்களையும் குளிரவைப்பதற்கு உபயோகப்படுத்தப்படுகின்றது. பனிக்கட்டியும் உப்பும் உள்ள உறை கலவை -25°ச. வெப்பநிலையை யுடையது. ஆனல் பனிக் கட்டியின் வெப்பநிலை - 5°ச வாகும்.

(47)
உதாரணக் கணக்குகள்
(1) 40° ச. வில் ஒரு பொருளின் கரைதிறன் 25 ஆகும். இவ்
(2)
(3)
வெப்பநிலையில் 100 கிராம் கரைசலிலுள்ள நீரின் நிறை
என்ன ?
40° ச. வில் 25 கிராம் நிறையுள்ள பொருள் 100 கிராம்
நீரில் கரைந்திருக்கும்.
அ-து, 125 கிராம் கரைசலில் 100 கிராம் நீர் இருக்கும்.
100 x 100
5b I 00 9 p. m“ y *s و sis
125
జ 80 GrT T ub յնrՒ,
30% உப்புக் கரைசலொன்றில் 150 கிராமை 70° ச. விலிருந்து 30° ச. வுக்கு குளிரவிடும்போது எவ்வளவு உப்பு வீழ்படிவாகும்? உட்பின் கரைதிறன் 70° ச. வில் 75, 30° ச.வில் 25. 70°ச வில், 100 கிராம் உப்புக் கரைசலில் 30 கிராம் உப்பு கரைந்திருக்கும்.
30 x 150
- கிராம் உப்பு
O
ஃ 150 கிராம் உப்புக் கரைசலில்
100 கரைந்திருக்கும்.
= 45 கிராம் உப்பு கரைந்திருக்கும்.
ஃ 150 கிராம் உப்புக் கரைசலில் 105 கிராம் நீர் இருக்கும். 30°ச.வில், 100 கிராம் நீர் 25 கிராம் உப்பை மாத்திரம் கரைக்கும்.
25 x 105
- உப்பை மாத்திரம் கரைக்கும்
ஃ 105 கிராம் நீர்
100
- 26 25 கிராம் உப்பு.
ஃ 30°ச.வில் படிவாகும் உப்பின் நிறை - 45- 26, 25 கிராம்  ை18, 75 கிராம்.
ஒரு உப்பின் கரைதிறன் 50° ச. வில் 80, 40° ச.வில் 62 ஆகும். 50° ச.வில் இவ்வுப்பின் நிரம்பற் கரைசலில் 270 கிராமை 40°.வுக்கு குளிரவிட்டால் எவ்வளவு உப்பு படி வாகும் ?

Page 31
(48)
50° ச.வில், 100 கிராம் நீரில் 80 கிராம் உப்பு கரைந்திருக்கும். அ-து, 180 கிராம் கரைசலில் 80 கிராம் உப்பு கரைந்திருக்கும். 80 x 270
༡ p 99 s
180 = 120 கிராம் உப்பு கரைந்திருக்கும்.
ぷ 270
ஃ இக் கரைசலிலுள்ள நீரின் நிறை 150 கிராம். 40°ச.வில், 100கிராம் நீரில் 62 கிராம் உப்பு கரைந்திருக்கும்.
62 x 150
d o 150 , , s
100 = 93 கிராம் உப்பு கரைந்திருக்கும். ஃ 40° ச.வில் படிவாகும் உப்பின் நிறை-120-93=27 கிராம்.
மிகப் பொருத்தமான விடையைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்:
l.
கரைப்பான் என்பது கரைசலில் :- (i) திண்மத்தைக் கரைக்கும் பதார்த்தம் (ii) திரவத்தைக் கரைக்கும் பதார்த்தம் (ii) வாயுவைக் கரைக்கும் பதார்த்தம் (iv) மேற்கூறியவை யெல்லாம்.
எபுசம் உப்புக் கரைசலினுள் ஒரு எபுசம் உப்புப் பளிங்கை சேர்த்த பின்னர் பல பளிங்குகள் படிந்தன. எனவே அக் கரைசல் :-
(1) நிரம்பற் கரைசல் (it) நிரம்பாக் கரைசல்
(ii) மிக நிரம்பற் கரைசல் (iv) செறிந்த கரைசல்.
வெப்பத்தை அதிகரிக்கும்போது கரைதிறனில் சிறு மாற் றத்தை உண்டுபண்ணும் பதார்த்தம் :- (1) சோடியங் குளோரைட்டு (ii) சோடியம் நைத்திரேற்று (i) பொற்ருசியம் நைத்திரேற்று (iv) பொற்ருசியம் குளோரேற்று.

(49)
4. காபனீரொட்சைட்டை நீரில் கரைத்து சோடாநீர் தயாரிக்
கும் முறை :- (i) வெப்பநிலையை அதிகரித்தல் (i) அமுக்கத்தை அதிகரித்தல் (i) அமுக்கத்தையும் வெப்பநிலையையும் அதிகரித்தல் (iv) அமுக்கத்தைக் குறைத்தல்.
5. GFIT Lint நீர்ப் போத்தலின் மூடியைத் திறக்கும்போது
வாயுக்குமிழிகள் வெளியேறுகின்றன. இதை விளக்கும் முறை:-
(1) சோடா நீரின் மேலுள்ள வாயு வெளியமுக்கத்தினல்
கரைந்து வாயுக்குமிழிகளே உண்டாக்குகிறது
(i) அமுக்கம் குறைவதனல் வாயுக்குமிழிகள் வெளியேறு
கின்றன
(i) அமுக்கம் கூடுவதனல் வாயுக்குமிழிகள் வெளியேறுகின்றன (iv) வெப்பநிலை உயர்வதனல் வாயுக்குமிழிகள் வெளியேறு
கின்றன.
6. மண்ணெண்ணெய் கொண்ட சோதனைக் குழாய்க்குள்ளும் நீர் கொண்ட சோதனைக் குழாய்க்குள்ளும் சிறிதளவு வெண் பளிங்கைப்போட்டு குலுக்கி இருக்கவிட்ட பின்னர் நீர் தெளிவாயிருந்தது. மண்ணெண்ணெய் கலங்கலாய் இருந்தது. இதிலிருந்து நாம் பெறக்கூடிய முடிபு :- (i) பளிங்கு நீரிலும் மண்ணெண்ணெயிலும் கரையும் (i) பளிங்கு நீரில் கரையும் மண்ணெண்ணெய்யில் கரையாது (ii) பளிங்கு மண்ணெண்ணையுடன் தாக்கமுறும் (iv) பளிங்கு நீரில் கரையாது, மண்ணெண்ணையில் கரையும்.
7. கந்தகத்தை காபனிருசல்பைட்டில் கரைக்கும்போது மிகக் குறைந்த காபனிரு சல்பைட்டை உபயோகிக்கவேண்டும். ஏனெனில் :-
(1) அது ஒரு நரம்பு நஞ்சு (i) அது ஒரு குருதி நஞ்சு (ii) அது மிகவும் தீப்பற்றக்கூடிய திரவம் (iv) மேற்கூறியவையெல்லாம்.
ந. இ. - 4

Page 32
8.
10.
ll.
(50)
ஆழ்கடலில் மூழ்கியவரை சடுதியாக நீர் மட்டத்துக்கு கொண்டுவரும்போது உடல் முழுவதும் நோவை ஏற்படுத்து கின்றது. இதற்குக் காரணம் :- (1) நீரின் அமுக்கக் குறைவு
(i) நீரின் அமுக்க அதிகரிப்பு (i) அதிகளவு கரைந்துள்ள நைதரசன் வெளியேறுவது (iv) அதிகளவு கரைந்துள்ள ஒட்சிசன் வெளியேறுவது.
வெப்பநிலை 20Ꮙ | 30Ꮙ | 40Ꮙ ] 50Ꮙ | 60Ꮙ 1 70° | 80Ꮙ | 90Ꮙ | 100"
கரைதிறன் 4040 42 45 42 40 40 40 40
மேல் தரப்பட்ட அட்டவணையிலிருந்து அறியக்கூடியது :- (1) 50°இல் நிரம்பற் கரைசலைச் சூடாக்கும்போது கரைசலி
லிருந்து பளிங்குகள் வெளியேறும் (i) வெப்பநிலை உயரக் கரைதிறன் அதிகரிக்கும் (i) வெப்பநிலை உயரக் கரைதிறன் குறையும் (iv) உயர் வெப்பநிலையில் அதிகளவு கரையுமியல்பையுங் குறைந்த வெப்பநிலையில் சிறிதளவு கரையுமியல்பையுங் கொண்டிருக்கும்.
சோடியங் குளோரைட்டின் கரைதிறன் 25°ச.வில் 40 ஆகும். இவ்வெப்பநிலையில் 10 கிராம் நீரில் கரைந்துள்ள சோடியங் குளோரைட்டின் நிறை :-
(i) 4 கிராம் (ii) 40 கிராம் (ii) 0 - 4 கிராம் (iv) 2 கிராம்.
மயிர்த்துளைக் குழாயின் உட்சுவருக்கு வசலின் படை இடு
வதற்கு பொருத்தமான முறை :-
(i) சிறிதளவு வசலினையும் மண்ணெண்ணெயையும் கரைத்து
குழாய்க்குள் இழுத்து ஆவியாக விடல்
(ii) சிறிதளவு வசலினையும் பெற்முேலையும் கரைத்து குழாய்க்
குள் இழுத்து ஆவியாக விடல்
(ii) சிறிதளவு வசலினையும் நீரையும் கரைத்து குழாய்க்குள்
இழுத்து ஆவியாக விடல்
(iv) வசலினை வெப்பமாக்கி குழாய்க்குள் இழுத்து மிகை
யானதை ஊதி அகற்றல் ,

12.
13,
14:
(51)
செம்புச் சல்பேற்றின் நிரம்பற் கரைசலொன்றினுள் சிறு செம்புச் சல்பேற்றுப் பளிங்கொன்று தொங்கவிடப்பட்டு, இக்கரைசலைக் கொண்ட பாத்திரம் உலர் கல்சியங் குளோ ரைட்டைக் கொண்ட உலர்த்தியினுள் " வைக்கப்பட்டு சில நாட்களின் பின் அரிதானித்தால் :- (1) பளிங்கினளவில் மாற்றம் ஏற்படாதிருக்கும் (i) பளிங்கு பெருத்திருக்கும்
(i) பளிங்கு சிறுத்திருக்கும்
(iv) பளிங்கு கரைந்திருக்கும்.
25 மி. இலீ. நீரையும் 25 மி. இலீ. அற்ககோலையும் நன்கு கலந்து இறுக்கமாக அடைக்கப்பட்ட போத்தலில் வைத்தால்:- (1) கலவையின் இறுதிக் கனவளவு 45 மி. இலீ.
(ii) s 2 3 55 மி. இலீ.
(iii) ל ע s 50 மி. இலீ. (iv) கலவையில் அற்ககோல் நீரின்மேல் மிதக்கும்.
சிறந்த உருவமுடைய ஒரு உப்பின் பளிங்கைப் பெறுவதற்கு:- (i) உப்புத்தூளை உருக்கி மெதுவாகக் குளிரவிடவேண்டும் (i) உப்புக் கரைசலை உலரும்வரை ஆவியாக்க வேண்டும் (iii) மிக நிரம்பிய உப்புக் கரைசலுக்கு உப்பின் பளிங்கொன்
றைச் சேர்க்கவேண்டும். (iv) நிரம்பிய கரைசலை மெதுவாக ஆவியாக்க வேண்டும்.
சுட்ட சுண்ணத்தை மிகக் குறைந்தளவு நீரில் கரைப்பதற்கு மிகக் குறைவாக உதவுவது - ` ر(1) நன்கு தூளாக்கிய சுட்ட சுண்ணத்தைப் பயன்படுத்தல் (ii) கரைசலைக் கலக்குதல் (iii) கரைசலைச் சூடாக்குதல் (iv) சுட்ட சுண்ணத்தைச் சிறிது சிறிதாகச் சேர்த்தல்.

Page 33
சடப்பொருளின் கூறுகள்
மூலக்கூறுகள், அணுக்கள், அணுத்தொகை மூலக்கூற்று நிறையும் அணு நிறையும் குறியீடு, சூத்திரம், வலுவளவு சேர்வைகளின் பெயரீடு
சமன்பாடுகள்.
மூலக்கூறுகள், அணுக்கள், அணுத்தொகை
சடப்பொருள் துணிக்கைகளால் ஆக்கப்பட்டிருக்கிறதென்பதை நாம் கண்டோம். சுயாதீன நிலையிலிருக்கும் ஒரு பொருளின் மிகச் சிறிய துணிக்கை மூலக்கூறு எனப்படும். ஒரு பொருளின் மூலக் கூறுகள் முக்கியமாக ஒரே மாதிரியானதாகவிருக்கும். ஆனல் மற் றைய பொருட்களின் மூலக்கூறுகளிலிருந்து வேறுபட்டிருக்கும்.
ஒரு மூலகத்தின் மூலக்கூறுகள் ஒன்று அல்லது அதற்கு மேற் பட்ட பகுக்கமுடியாத துணிக்கைகளினல் ஆக்கப்பட்டது. ஒரு இர JFIT uGOT மாற்றத்தில் பங்குபற்றக்கூடிய ஒரு மூலகத்தின் மிகச் சிறிய பகுக்கமுடியாத துணிக்கை அணு எனப்படும். (கிரேக்க மொழியில் அணு எனப்படுவது பகுக்கமுடியாதது என்பதாகும்). ஒரு மூலகத்தின் அணுக்கள் முக்கியமாக ஒரேமாதிரியானவையாக இருக்கும். ஆனல் ஏனைய மூலகங்களின் அணுக்களிலிருந்து வேறு பட்டிருக்கும்.

(S3)
ஒட்சிசனது மூலக்கூற்றில் இரண்டு ஒட்சிசன் அணுக்களுண்டு.
ஐதரசனது மூலக்கூற்றில் இரண்டு ஐதரசன் அணுக்களுண்டு. நைதரசனது மூலக்கூற்றில் இரண்டு நைதரசன் அணுக்களுண்டு. எனவே அநேகமான வாயுக்கள் ஒரு மூலக்கூற்றில் இரண்டு அணுக் களைக் கொண்டுள்ளன. இப்படியான மூலக்கூறுகள் ஈரணுக் கொண் டவை எனப்படும். ஒரு மூலகத்தின் மூலக்கூற்றிலுள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை அம்மூலகத்தின் அணுத்தொகை எனப்படும். எனவே ஒட்சிசன், ஐதரசன், நைதரசன் ஆகியவற்றின் அணுத்தொகை இரண்டு ஆகும். சடத்துவ வாயுக்களின் அணுத்தொகை ஒன்று
=g(5LD.
ஒரு நீர் மூலக்கூற்றில் இரண்டு ஐதரசன் அணுக்களும் ஒரு ஒட்சிசன் அணுவும் உள்ளன. அதாவது நீர் என்னும் சேர்வையின் மூலக்கூறு மூன்று அணுக்களைக்கொண்டது. ஆகவே நீர் மூவணுக் கொண்டதாகும்.
மூலக்கூற்று நிறையும் அணுநிறையும்
ஒரு மூலகத்தின் அணு நிறையானது, அம்மூலகத்தின் ஒரணு ஒரு ஐதரசன் அணுவிலும் எத்தனை மடங்கு பாரமானது என்ப தைக் குறிக்கும். ஒரு ஒட்சிசன் அணு ஒரு ஐதரசன் அணுவிலும், 16 மடங்கு பாரமாகவிருப்பதால், ஒட்சிசனது அணுநிறை 16 ஆகும்.
ஒரு மூலகத்தின் அல்லது சேர்வையின் மூலக்கூற்று நிறை, அம்மூலகத்தினது அல்லது அம்மூலகங்களினது அணு நிறை களின் கூட்டுத் தொகையாகும். ஆகவே ஒரு மூலகத்தின் அல்லது சேர்வையின் மூலக்கூற்று நிறை ஒரு ஐதரசனணுவிலும், அப்பொரு ளின் மூலக்கூறு எத்தனை மடங்கு பாரமானது என்பதைக் குறிக் கும். ஒரு நீர் மூலக்கூறு இரண்டு ஐதரசன் அணுக்களையும் ஒரு ஒட்சிசன் அணுவையும் கொண்டிருக்கிறபடியால் நீரின் மூலக் கூற்று நிறை 2 x 1 + 16 x 1 = 18 ஆகும்.
குறியீடு, சூத்திரம், வலுவளவு
ஏறக்குறைய நூறு மூலகங்கள் எமக்குத் தெரிந்தவை. பொன். வெள்ளி, செம்பு, இரும்பு, கந்தகம் முதலிய மூலகங்கள் ஆதி காலத்திலிருந்து அறியப்பட்டனவாகும். ஆகவே அவற்றிற்குப் புதுப் பெயரிட வேண்டிய அவசியமில்லை. எமக்குத் தெரியாத மூல கங்களை வசதிக்காகவும், அவற்றைப் பற்றிய தகவல்களைப் பிற நாடுகளிலிருந்து பெறுவதற்காகவும், ஆங்கில மொழியிலிருந்தோ இலத்தீன் மொழியிலிருந்தோ அப்படியே கொள்கிருேம்.

Page 34
(54)
முழுப்பெயரை உபயோகித்து ஒரு இரசாயனத்தாக்கம் எழுதும் போது அது நேரத்தையும் இடத்தையும் எடுக்கும். ஆகவே 1811இல் குறியீடுகளை உபயோகிப்பதன்மூலம் எளிய முறையில் அணுக்களைக் குறிக்கும் முறையைப்பற்றி பேசீலியசு ஆலோசனை தெரிவித்தார்.
பொதுவாக மூலகங்களினது மூலப்பெயர்களின் முதல் எழுத்து ஆங்கிலத்தில் அம்மூலகங்களின் குறியீடுகளாகத் தேர்ந்தெடுக்கப் பட்டன. உதாரணமாக ஐதரசன் H எனவும், ஒட்சிசன் 0 என வும், நைதரசன் N எனவும் குறிக் கப்பட்டன. இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட மூலகங்களின் பெயர்கள் ஒரே முதல் எழுத் துடன் தொடங்கியபோது, பெயரின் முதலிரண்டு எழுத்துக்களும் அல்லது முதல் எழுத்தும், உச்சரிக்கும்போது மிகத் தெளிவாகக் கேட்கும். இன்னெரு எழுத்தும் உபயோகிக்கப்பட்டது. உதாரண மாக காபனின் குறியீடு C எனவும், கல்சியத்தின் குறியீடு Ca என வும், குளோரீனின் குறியீடு C1 எனவும் குறிக்கப்பட்டுள்ளன. இவைகளில் முதல் எழுத்து பெரிதாகவும் இரண்டாவது எழுத்து சிறிதாகவும் எழுதப்படும். எனவே ஒரு மூலகத்தின் ஒரு அணு வைக் குறிக்கும் இரசாயனக் குறியீடு ஒன்று அல்லது இரண்டு
எழுத்துக்களைக் கொண்டனவாகக் காணப்படுகின்றன. ஒரு மூலகத்தின் இரசாயனக் குறியீடு அதன் குறுக்கத்தை மாத்திரம் கொண்டதல்ல. இது அளவறிதலிலும் முக்கியத்துவம் வாய்ந்ததாக இருக்கின்றது. H என்னும் குறியீட்டை நாம் உபயோகிக்கும்போது அது ஐதரசனைக் குறிக்கின்றது. அத்துடன் ஒரு அணு ஐதரசன் எனவும் கருதப்படுகின்றது. 2H என்னும் கோவை இரண்டு ஐதரசனணுக்களைக் குறிக்கின்றது.
அணுக்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று பல முறைகளில் சேரினும் பற் பல மூலகங்களினது அணுக்களில் சேரும் திறனை, எளிய முறையில் விளக்கலாம். ஒரு நீர் மூலக்கூற்றில் இரண்டு ஐதரசன் அணுக்கள் ஒரு ஒட்சிசன் அணுவுடன் இணைந்துள்ளன. ஒரு அமோனியா மூலக்கூற்றில் மூன்று ஐதரசன் அணுக்கள் ஒரு நைதரசன் அணு வுடன் இணைந்துள்ளன. ஒரு காபனிரொட்சைட்டு மூலக்கூற்றில் இரண்டு ஒட்சிசன் அணுக்கள், ஒரு காபன் அணுவுடன் இணைந் துள்ளன. இந்நோக்கல்களிலிருந்து ஐதரசன் மிகக்குறைந்த சேரும்

(55)
திறனைக் கொண்டுள்ளதென்பதைக் காண்கிருேம். ஏற்கனவே அணு நிறையைப் பற்றிக் கூறும்போது ஐதரசன் நியம மூலகமாகக் கொள்ளப்படுகிறதென்பதை நாம் கண்டிருக்கிருேம். எனவே, சேரும் திறனிலும் ஐதரசன் நியம மூலகமாகக்கொள்ளப்படுகிறது. ஆகவே, ஒரு மூலகத்தின் ஒரு அணுவுடன் சேரக்கூடிய அல்லது அந்த அணு பெயர்க்கக்கூடிய ஐதரசன் அணுக்களின் தொகையே, அம்மூலகத் தின் வலுவளவு (சேரும் திறன்) எனப்படும்.
மேற்கூறப்பட்ட உதாரணங்களிலிருந்து ஒட்சிசனது வலுவளவு இரண்டாகவும் நைதரசனது வலுவளவு மூன்ரு கவும் உள்ளது. ஒரு ஒட்சிசன் அணு, இரண்டு ஐதரசன் அணுக்களுக்குச் சமவலுவுடைய தாக இருப்பதால், இரண்டு ஒட்சிசன் அணுக்கள் நான்கு ஐதரசன் அணுக்களுக்குச் சமவலுவுடையதாக இருக்கின்றன. ஆகவே காப னது வலுவளவு 4 ஆகும். எனவே ஒரு மூலகம் ஐதரசனுடன், நேரடி யாகத் தாக்கம் புரியாதபோது, அம் மூலகத்தின் வலுவளவு தெரிந்த விலுவளவுடைய இன்னெரு மூலகத்துடன், தாக்கம் புரிவதிலிருந்து காணப்படுகிறது. பெரும்பாலான மூலகங்கள் ஒரு நிலையான வலுவள வைக்கொண்டுள்ளன. ஆனல் இரும்பு போன்ற மூலகங்கள் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட வலுவளவுகளைக் கொண்டன. இரும்பு இரண்டு குளோ ரைட்டுக்களைக் கொடுக்கும். ஒரு இரும்பு அணு இரண்டு குளோரீன் அணுக்களுடன் சேர்வதால் பெரசுக் குளோரைட்டு உண்டாகின்றது. ஒரு இரும்பு அணு, மூன்று குளோரீன் அணுக்களுடன் சேருவதால் பெரிக்குக் குளோரைட்டு உண்டாகின்றது.
பெரசுக் குளோரைட்டில் இரும்பின் வலுவளவு 2 பெரிக்குக் குளோரைட்டில் இரும்பின் வலுவளவு 3
சில அணுக்கூட்டங்கள் சேர்வைகளைக் கொடுக்கும்போது ஒரு தனிப்பட்ட அணுவைப்போல் தொழிற்படுகின்றன. இவ்வணுக்கூட் டம் மூலிகம் எனப்படும். இவை தமக்கென ஒரு குறிக்கப்பட்ட இயல் புகளைக் கொண்டுள்ளன. சில பொதுவான மூலிகங்கள்: சல்பேற்று (கந்தகமும் ஒட்சிசனும்), காபனேற்று (காபனும் ஒட்சிசனும்), நைத் திரேற்று (நைதரசனும் ஒட்சிசனும்), பொசுபேற்று (பொசுபரசும் ஒட்சிசனும்), அமோனியம் (நைதரசனும் ஐதரசனும்), குளோரேற்று (குளோரீனும் ஒட்சிசனும்).

Page 35
(56)
வலுவளவு 1 வலுவளவு 2
ஐதரசன் H ஒட்சிசன் (ஒட்சைட்டு) O சோடியம் Na கல்சியம் Ca இபற்gசியம் K பேரியம் R;; வெள் Ag மகனீசியம் ʻ Mg இரசம் (மேக்கூரசு) BHg இரசம் (மேக்கூரிக்கு) Hg செம்பு (குப்பிரசு) Cu செம்பு (குப்பிரிக்கு) Cu குளோரீன் (குளோரைட்டு) Cl இரும்பு (பெரசு) Fe புரோமீன் (புரோமைட்டு) Br வெள்ளியம் (இசுத்தானசு) Sn அயடீன் (அயடைட்டு) I ஈயம் (பிளம்பசு) Pb அமோனியம் NH நாகம் (சிங்கு) Zn நைத்திரேற்று NO மங்கனிசு Mn நைத்திரைற்று NO2 நிக்கல் Ni ஐதரொட்சைட்டு OH கோபாற்று Co இரு காபனேற்று HCO காபனேற்று CO இருசல்பேற்று HSO சல்பேற்று SO4 குளோரேற்று CIO சல்பைற்று SO பேர்குளோரேற்று ClO கந்தகம் (சல்பைட்டு) S பேர்மங்கனேற்று MnO, மங்கனேற்று MnO4
குரோமேற்று CrO4
இரு குரோமேற்று Cr2O
வலுவளவு 3 வலுவளவு 4
அலுமினியம் Al வெள்ளியம்(இசுத்தானிக்கு)Sn குரோமியம் Cr ஈயம் (பிளம்பிக்கு) Pb இரும்பு (பெரிக்கு) Fe காபன் நைதரசன் (நைதரைட்டு) N சிலிக்கன் Si பொசுபரசு P கந்தகம் S பொசுபேற்று PO
ஒரு ஒட்சிசன் அணுவை O என நாம் குறிப்பதுபோல் ஒரு ஒட்சிசன் மூலக்கூறு O2 எனக் குறிக்கப்படுகிறது. சோடியத்தைப் போல் ஒரு மூலக்கூறு ஓரணுவை மாத்திரம் கொண்டிருப்பின், குறியீடும் சூத்திரமும் ஒன்ரு கவிருக்கும். ஆனல் நீரிலுள்ளதைப் போல் ஒரு மூலக்கூறு இரு மூலகங்களைக் கொண்டிருப்பின், நீரின் சூத்திரம், இரசாயனச் சேர்க்கையிலுள்ள இருமூலகங்களின் குறி யீட்டைக் கொண்டனவாகவிருக்கும். ஒரு நீர் மூலக்கூறு H2O

(57)
என்னும் சூத்திரத்தினல் குறிக்கப்படுகின்றது. இங்கு ஒட்சிசனது வலுவளவு ஐதரசனுக்குக் கீழ் எழுத்தாக மாற்றப்பட்டுள்ளது. அதேபோல் கல்சியத்தின் வலுவளவு 2 ஆகவும், பொசுபேற்றின் வலுவளவு 3 ஆகவும் இருக்கும்போது, கல்சியம் பொசுபேற்றின் சூத்திரம் Cas (PO4), இதில் பொசுபேற்று முழுதாக எடுக்கப்படு வதனுல் ஒரு அடைப்புக் குறியினுள் ( ) அடக்கப்படுகின்றது. வலுவளவை உபயோகித்து எழுதப்படும் சூத்திரம் மிகச் சிறிய விகிதத்தில் அணுக்கள் சேரும் விதத்தை மாத்திரம் காட்டுகின் றன. மிக எளிய சூத்திரம் அனுபவ சூத்திரம் எனப்படும். உண்மையான மூலக்கூற்றுச் சூத்திரம், அனுபவ சூத்திரமாகவோ அல்லது அதன் ஒர் எளிய பெருக்கத்தொகையாகவோ இருக்கலாம். உதாரணமாக (i) மேக்கூரசுக்குளோரைட்டின் அனுபவ சூத்திரம் HgC1 ; ஆனல் மூலக்கூற்றுச் சூத்திரம் Hg2C12 , (i) ஐதரசன் பேரொட்சைட்டின் அனுபவ சூத்திரம் HO, ஆணுல் அதன் மூலக் கூற்றுச் சூத்திரம் H2O2.
சூத்திரங்கள் எழுதுவதற்கு வழிவகைகள்
1. சூத்திரத்திலுள்ள மூலகங்களின் குறியீடுகளை அடுக்காக எழுதவும். பொதுவாக உலோகங்கள், ஐதரசன் அல்லது அமோனியம் என்பன சூத்திரத்தில் முதலாவதாக எழுத வேண்டும்.
2. ஒவ்வொரு மூலகத்தின் குறியீட்டின் அல்லது மூலிகத்தின் குத்திரத்தின் மேலும் சரியான வலுவளவை எழுதவேண்டும்.
3. சேருந் திறன்களைச் சமன் செய்வதற்கு ஒரு மூலிகத்தின் வலுவளவை மற்றைய மூலிகத்தின் கீழ் எழுத்தாக மாற்றி எழுதவேண்டும்.
4. ஒரு மூலிகம் ஒன்றுக்குமேல் எடுக்கப்பட்டால் அம்மூலிகம் அடைப்புக் குறிக்குள் இடப்பட்டு, அதன் பின்பே வலு வளவைச் சமனக்கும் எண்களை எழுதவேண்டும்.
சேர்வைகளின் பெயரீடு
சேர்வைகள் பொதுவாக அவற்றின் அமைப்பைக் காட்டுவ தற்காகவே பெயரிடப்படுகின்றன.

Page 36
நுவிதச் சேர்வை
இவை இரண்டு மூலகங்களினுல் ஆக்கப்பட்டவை. இச்சேர்வை களின் பெயர்கள் இரண்டு மூலகங்களினது பெயர்களினுல் உண் டாக்கப்பட்டுள்ளன. இதில் இரண்டாவது பெயரின் முடிவு -ரைட்டு என மாற்றப்பட்டுள்ளது. ஒரு சேர்வை மகனிசியத்தினுலும் ஒட் சிசனுலும் ஆக்கப்பட்டிருப்பின் அது மகனிசியமொட்சைட்டு என வழங்கப்படும். ஒரு சேர்வை சோடியத்தினுலும் குளோரினினுலும் ஆக்கப்பட்டிருப்பின் அது சோடியங்குளோரைட்டு என வழங்கப் படும். இரண்டு உலோகமல்லாதவைகளிலிருந்து ஒன்றுக்கு மேற் பட்ட சேர்வைகள் உண்டாகின், ஒரு மூலகத்தின் அணுக்களின் எண்ணிக்கையைக் காட்டுவதற்கு அவற்றின் பெயர் ஒரு முற் சேர்க்கையினுள் குறிக்கப்படுகின்றது. ஒரு காபன் அணு, இரு ஒட் சிசன் அணுக்களுடன் சேர்வதனுல் காபனிரொட்சைட்டு உண்டா கின்றது. ஒரு பொசுபரசு அணு மூன்று குளோரின் அணுக்களுடன் சேர்வதனுல் பெ'சுபரசு முக்குளோரைட்டு உண்டாகின்றது. ஒரு பொசுபரசு ஐந்து குளோரின் அணுக்களுடன் சேர்வதனுல் பொசு பரசு ஐங்குளோரைட்டு உண்டாகின்றது.
ஒரு உலோகத்திவிருந்தும் இன்னுெரு உலோகமல்லாத மூலகத் திலிருந்தும் (அல்லது மூலி கம்) ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட சேர்வைகள் உண்டாகின், உலோக மூலகத்தின் வலுவளவைக் காட்டுவதற் காசு, அதன் பெயர் பிற்சேர்க்கைகளினுற் குறிக்கப்படுகின்றது.
அசு-என்னும் பிற்சேர்க்கை குறைந்த வலுவனவையும், -க்கு என்ற
பிற்சேர்க்கை அதிக வலுவளவையும் குறிக்கின்றன. இரண்டு இரச அணுக்கள் ஒரு ஒட்சிசன் அணுவுடன் சேர்ந்து மேக்சுரசு ஒட்சைட்டை
உண்டாக்குகின்றது. ஒரு இரச அணுவும் ஒரு ஒட்சிசன் அணுவும்
சேர்ந்து மேக்சு.ரிக்கு ஒட்சைட்டை உண்டாக்குகின்றது.
ஒரு உலோகத்திலிருந்தும் இன்னுெரு உலோகமல்லாத மூலகத்
திலிருந்தும் (அல்லது மூவிகம்) இரண்டு சேர்வைகள் உண்டாகின்,
அவற்றின் பெயர்களில் பேர் - என்னும் முற்சேர்க்கை, அதிக விகித சமமான உலோகமல்லாத மூலகத்தை (அல்லது மூலிகம்) காட்டக்கூடியதாகச் சேர்க்கப்படுகின்றது. இரண்டு சோடியம் அணுக்கள் ஒரு ஒட்சிசன் அணுவுடன் சேர்ந்து சோடியம் ஒட்சைட்டை ஆக்குகின்றது. இரண்டு சோடியம் அணுக்கள் இரண்டு ஒட்சிசன் அணுக்களுடன் சேர்ந்து சோடியம் பேர்ஒட்சைட்டை ஆக்குகின்றது.
 
 
 

(59
டுத்தச் சேர்வை
ܬܐ இவை மூன்று மூலகங்களாலானவை. இச்சேர்வைகளுக்கு ஒரு குறிக்கப்பட்ட முறையினுற் பெயரிட முடியாது. இவைகள் அவற்றின் சேர்வைகளுக்கேற்பப் பெயரிடப்படுகின்றன.
ாதுத்தச் சேர்வை
இவை நான்கு மூலகங்களாலானவை. இவைகளும் அவற்றின் சேர்வைகளுக்கேற்பப் பெயரிடப்படுகின்றன.
அமிலங்கள்
s இவை ஐதரசனேயும் ஒரு உலோகமல்லாத மூலகத்தையும் அநேகமாக ஒட்சிசனேயும் கொண்டுள்ளன. அமிலங்களின் பெயர் ாள் -க்கு என்ற விகுதியினுல் ஆக்கப்பட்டுள்ளன.
காபனிக்கமிலம் - H C0 (காபனிக்கு அமிலம்) சல்பூரிக்கமிலம் - H.S04 (சல்பூரிக்கு அமிலம்)
ஆணுல் ஐதரசன், கந்தகம், ஒட்சிசன் ஆகியவை சேர்ந்து ஒரு அமி வத்தை உண்டுபண்ணுகையில் சல்பூரிக்கமிலத்திலிருப்பதிலும் பார்க்க ஒரு ஒட்சிசன் அணு குறைந்திருப்பின், அது சல்பூரசமிவம் H 80 மான வழங்கப்படும். அதேபோன்று உறுதியானதொரு அமிலத்தி லுள்ளதிலும் பார்க்க, ஒரு ஒட்சிசன் அணு குறைந்திருக்கும் வண்ணம் ஒரு அமிலம் உண்டாகின், அதன் பெயர் அசு என்ற விகுதியில் முடி ைெடயும்,
குளோரிக்கமிலம் - HCI0 (குளோரிக்கு அமிலம்) குளோரசமிலம் - HCI0 (குளோரசு அமிலம்)
க்கு அமிலங்களிலும் பார்க்க ஒரு ஒட்சிசன் அணு கூடியதாக விருப்பின் அவ்வமிலத்தின் பெயர் பேர்- என்ற முற்சேர்க்கையுடைய தாயிருக்கும். உ.ம்: பேர்குளோரிக்கமிலம்- HCI0 ஆணுல் -அசு அமிலத்திலும் பார்க்க ஒரு ஒட்சிசன் அணு குறைந்திருப்பின் அவ் வமிலத்தின் பெயர் உப- என்ற முற்சேர்க்கையையும் அசு- என்ற விகுதியையும் கொண்டிருக்கும். உ.ம்: உபகுளோரசாமிலம் HCI0.
முலங்கள்
இவை உலோகத்தையும் ஒட்சிசனேயும் ஐதரசனேயும் கொண்டுள் ளன. உலோகத்தினுலும் ஐதரொட்சைட்டு என்ற விகுதியினுலும் மூலங்களின் பெயர்கள் ஆக்கப்பட்டிருக்கின்றன.
சோடியமைதரொட்சைட்டு NaOH கல்சியமைத ரொட்சைட்டு Ca(OH)

Page 37
உப்புக்கள்
இவை
டாக்கப்படும் உப்பின் பெயர் -ஏற்று என்றும், -அசு அமிலத்தினுள் உண்டாக்கப்படும் உப்பின் பெபர் பேர்-அல்லது உப- என்னும் முற்சேர்க்கைகளையுடைய அமிலங்களின் உப்புக்களே, அவற்றின் பெயருடன் இம்முற்சேர்க்கைகளும் சேர்த்து
(60)
உலோகத்தையும் கொண்டுள்ளன, ஆகவே
உலோகத்தினுலும்
உலோகமல்லாத மூலிகத்தையு
மூலிகத்தின் பெ
一沼血yn
என்றும் முடிவடையும்
* இவ்வமிலம் துவிதச் சேர்வையாக இருக்கின்றது. ஆகவே அ
லங்களினதும்
உப்புக்களினதும்
பெயரீட்டையே கொள்கின்றன.
சமன்பாடுகள்
ஒரு இரசாயனத் தாக்கத்தை சமன்பாடு வடிவத்தில் இலகுவாக விளக்கலாம். இது தாக்கத்தில் ஈடுபடும் பொருட்களினதும், விளை வுப் பொருட்களினதும் குறியீடுகளேயும் சூத்திரங்களேயும் கொண்
எப்பொழுதும் சமன்பாட்டின் இடது பக்கம், பொருட்களின் குறியீடுகளேயும், சூத்திரங்கஃனயும் கொண்டதாகவும் பக்கம், விளேவுப்பொருட்களின் குறியீடு
கொண்டதாகவும்
I-5. .
சரன்
பாட்டின் வலது கஃாயும் சூத்திரங்களேயும் கத்தின் மிகச் சிறிய துணிக்கைகளாகிய அணுக்கள், இரசாயன
பெயர்கள்
அழைக்கப்படுகின்றன.
அமிலம் சூத்திரம் உப்பு சூத்திரம்
சல்பூரிக்கமிலம் H2SO4 || GF "T" y "rh I AF GG i gyv|| Na2SO4 சல்பூரசமிலம் H80 | சோடியம் சல்பைற்று NAS0 குளோரிக்கமிலம் HC10, 1 பொற்ருசியம்
குளோரேற்று KC10 பேர்குளோரிக்கமிலம் HC10, 1 பொற்ருசியம் பேர்
குளோரேற்று KC10 குளோரசமிலம் HClO | G.L Ticyfilii:
குளோரைற்று KCI0, உபகுளோரசமிலம் HCI0 உபகுளோரைற்று KCO *ஐதரோகுளோரிக் பொற்ருசியம்
ir issi HCl குளோரட்டு KC
துவிதச்சேர்வைகளின்
இருக்கும்.
தாக்கும்
ஒரு மூல
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

(61)
மாற்றமொன்றில் பங்குபற்றுகின்றன என்பதை நாம் புற்கனவே பபுத்திருக்கிருேம். எனவே ஒரு தாக்கத்தில், தாக்கும் பொருட்களி லுள்ள அணுக்கள் விளேவுப் பொருட்களிலும் இருக்கவேண்டும். அத்துடன் திணிவுக் காப்பு விதிப்படி ஒரு சமன்பாடு பண் பறிதற் குரியதும் அளவறிதற்குரியதுமான கூற்ருகும். இங்கு ஐதான ஐ ரோகுளோரிக்கமிலத்துடன் தாக்கம் புரிந்து சிங்குக் குளோரைட் டையும் ஐதரசனேயும் தருவதை எடுத்துக்கொள்வோம்.
Zn + HCl = ZnCl2 + H
மேலேயுள்ள தாக்கம் ஒரு சமன்பாடல்ல, ஏனெனில் வலது பக் கத்தில் இரண்டு குளோரீன் அணுக்களும் ஐதரசன் அணுக் களும் இருக்கும்போது, இடது பக்கத்தில் ஒரு ஐதரசன் அணுவும் ஒரு குளோரீன் அணுவுமே இருக்கின்றன. இவை சமன்படுத்தப்பட்டதும்
Zn + 2HCI = ZnCI + H
மேலுள்ள சமன்பாட்டிலிருந்து நாம் அறியக்கூடியது:-
1. சிங்கு ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்துடன் தாக்கம் புரிந்து சிங்கு குளோரைட்டையும் ஐதரசனேயும் ஆக்குகின்றது.
2. ஒரு சிங்கு குளோரைட்டு மூலக்கூற்றையும் ஒரு ஐதரசன் மூலக் கூற்றையும் ஆக்குவதற்கு, ஒரு சிங்கு அணு இரண்டு ஐதரோகுளோ ரிக்கமில மூலக்கூறுகளுடன் தாக்கம் புரிகின்றது.
3. நிறைப்படி 65 பங்கு சிங்கு 73 பங்கு ஐதரோகுளோரிக்கமி வத்துடன் தாக்கம் புரிந்து 13 பங்கு சிங்கு குளோரைட்டையும் 2 பங்கு ஐதரசனேயும் உண்டாக்கும்.
ó5 十 73 = 156 十 °
தாக்கிகளின் பொத்த நிறை விஃாவுகளின் மொத்த நிறைக்குச் சமன் என்பதை மேலேயுள்ளது குறிக்கிறது. இது திணிவுக்காப்பு விதிக்கு அமைகிறது.
4. இடது பக்கத்திலுள்ள அணுக்களின் தொகை வலது பக்கத்தி
லுள்ள அணுக்களின் தொகைக்குச் சமனுக இருக்கும்.
5. விளேவுப் பொருட்களில் ஒன்று வாயுவாகவிருப்பின் வழக்கமாக
மேல் நோக்கும் ஒரு அம்புக்குறியை அதன் பக்கத்திலிட்டு வேறுபடுத்தப்படுகிறது.
விஃாவுப் பொருட்களில் ஒன்று கரையாத பொருளாகவிருப்பின் கீழ் நோக்கும் ஒரு அம்புக்குறியை அதன் பக்கத்திவிட்டு வேறுபடுத்தப்படுகிறது.

Page 38
(62)
உதாரணக் கணக்கு.
(1) 30 கிராம் கல்சியம் காபனேற்றைக் கரைக்க எத்தஃன கிரா ஐதரோகுளோரிக் கமிலம் தேவைப்படுகிறது? இத்தாக்கத் ஒyண்டாகும் கல்சியம் குளோரைட்டின் நிறையைக் கணிக்க
CaCO3 -|- 2 HCl = CaCl2 -- H2O -- CO SK0Y SS 00SSS SS SS 0SSS SS KS0 S 00S 0SSAAAAA SSS000SS 0LkSS0YSYS 100 கிராம் கல்சியம் காபனேற்று வேண்டுவது 7 கிராம்.
ஐதரோகுளோரிக்கமிலம்
富 X、M
品 - --
I () ( )
=21.3 கிராம் ஐதரோகுளோரிக் கமில
100கிராம் கல்சியம் காபனேற்று தாக்கம் புரிந்து 111 கிராம்
கல்சியம் குளோரைட்டைத் தருகின்றது.
ஃ 30 கிராம் கல்சியம் காபனேற்று தாக்கம் புரிந்து
- - in-ήταν கிராம் கல்சியம் குளோரைட்டைத் தருகின்றது
= 33.3 கிராம் கல்சியம் குளோரைட்டு
(i) ஒரு இருத்தல் பொற்ருசியம் குளோரேற்றின் விசில ரூ 8-ம்
ஒரு இழுத்தல் பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்றின் விலை ரூ 8 ஆனூல், ஒரு இருத்தல் ஒட்சிசன் வாயு தயாரிப்பதற்கு எந்தச் சேர்வையை உபயோகிப்பது மலிவானது?
2KClO = 2KC + 3O 2.39-1-35.5 - 48) -- (3x (x2)
98 இருத்தல் ஒட்சிசனே 35 இருத்தல் பொற்ருசியங் குளோரேற்று கொடுக்கும்.
- ஃ இருத்தல் ஒட்சிசனே '? இருத்தல் பொற்ருசியம் குளோரேற்று கொடுக்கும்.
இருத்தல் பொற்ருசியம் குளோரேற்றின் விலே ரூபா. 8
萱 吕 X °星岳
ii -H- pi;. — - — = "". 20. *
母齿
 
 
 
 
 
 
 

63 )
2KMnO = KMnO, -- MinC) -- O t
2 || 39-H-55-|||||||-||||||| 6x 4 || - - -۴ six
32 இருத்தல் ஒட்சிசனே 315 இருத்தல் பொற்ருசியம் பேர் மங்ே னேற்று கொடுக்கும்
翡卫前
இருத்தல் பொற்ருசியம் பேர் மங்கனேற்றின் விலே ரூ. 6
If ꬂዛ f X II () g r' : ; 5
el. 59.25
எனவே பொற்றுசியம் பேர் மங்கனேற்றிலும் பார்க்க பொற்ருசியங் குளோரேற்றிலிருந்து இருத்தல் ஒட்சிசனைத் தயாரிப்பது மணிவானது.
மிகப் பொருத்தமான விடையைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்.
1. அணுவின் சிறந்த வரைவிலக்கணமாவது:-
(i) தனித்திருக்கக்கூடிய மூலகத்தின் மிகச் சிறிய துணிக்கை
(i) இரசாயன மாற்றத்தில் பங்கு பற்றக்கூடிய மிகச் சிறிய
துணிக்கை
(ii) சேர்வையில் தனித்திருக்கக்கூடிய மிகச்சிறிய துணிக்கை
(iv) கலவையில் தானப்படும் மிகச்சிறிய துணிக்கை.
மூலக்கூற்றின் சிறந்த விரைவிலக் க ைமTதுெ" (i) அணுக்கள் ஒன்று சேர்ந்த துணிக்கை
(i) இரசாயன மாற்றத்தில் பங்கு பற்றக்it I மிகச்சிறிய
துணிக்கை
(i) தனித்திருக்கக்கூடிய வாபுளின் மிகச்சிறிய துணிக்கை (iw) 3 Urtarr (Nr 63.Tiff ஒர்வையில் மாத்திரம் இருக்கக்கூடிய
துணிக்கை.
3. அணுத்தொகையில் வேறுபட்டது:"
(1) ஐதரசன் (i) நைதரசன் (i) ஒட்சிசன் (W) ஈலியம்.
காபனீரொட்சைட்டின் மூலக்கூற்று நிறை:- (1) (4 ரொம் (ii) 44 (i) 44 இரு' (iv) பி.வி.

Page 39
( 64)
5. சோடியத்தின் அணுநிறையைக் குறிக்காதது:-
(i) சோடியம் அணு ஐதரசன் அணுவிலும் பார்க்க எத்தனை
மடங்கு பாரமானது
(ii) சோடியம் அணு 克 ஒட்சிசன் அணுவிலும் பார்க்க எத்
தனை மடங்கு பாரமானது
(ii) சோடியம் அணு 志 காபன் அணுவிலும் பார்க்க எத்
தனை மடங்கு பாரமானது
(iv) சோடியம் அணு i ஒட்சிசன் அணுவிலும் பார்க்க எத்
தனை மடங்கு பாரமானது.
6. ஒரு மூலகத்தின் வலுவளவானது:-
(i) ஒரு ஐதரசன் அணுவுடன் சேரக்கூடிய மூலகத்தின் அணுக்
களின் தொகை (i) ஒரு மூலகத்தின் அணுவுடன் சேரக்கூடிய ஐதரசன் அணுக்
களின் தொகை (ii) ஒரு மூலகத்தின் அணுவுடன் சேரக்கூடிய ஒட்சிசன் அணுக்
களின் தொகை (iV) ஒரு ஐதரசன் அணுவுடன் சேரக்கூடிய மூலகத்தின் நிறை.
7. ஒரு இரசாயனத் தாக்கத்தைக் குறிக்கும் சமன்பாட்டில்
பொருந்தாதது:- (i) இடது பக்கத்திலுள்ள மூலக்கூறுகளின் தொகை வலது பக்கத்திலுள்ள மூலக்கூறுகளின் தொகைக்குச் சமன் (i) இடது பக்கத்திலுள்ள அணுக்களின் தொகை வலது
பக்கத்திலுள்ள அணுக்களின் தொகைக்குச் சமன் (i) இடது பக்கத்திலுள்ள அணுக்களின் நிறை வலது
பக்கத்திலுள்ள அணுக்களின் நிறைக்குச் சமன் (ty) இடது பக்கத்திலுள்ளவை தாக்கும் பதார்த்தங்கள் வலது பக்கத்திலுள்ளவை விளைவு பதார்த்தங்கள்.
8, 27 கிராம் நீரைக் கொடுக்கக்கூடிய மிகக்குறைந்த ஐதரசனின்
நிறை:-
(i) 13, 5 கிராம் (ii) 3 கிராம் (ii) 24 கிராம் (iv) 9 கிராம்.

(65)
9. 2.2 கிராம் காபனீரொட்சைட்டைப் பெறுவதற்கு தேவைப்
படும் மிகக் குறைந்த Na2CO3 இன் நிறை:- (i) 106கிராம் (ii) 10.6 கிராம் (ii) 5.3 கிராம் (iv) 53 கிராம்.
10. 2Fe -- 3Cl2 = 2FeCl
இச்சமன்பாடு குறிக்கும் ஒரு அவதானம்:-
(i) FeC13 உண்டாவதற்கு நிறைப்படி 2 பங்கு இரும்பும்
3 பங்கு குளோரினும் சேர்கின்றன
(i) FeC1 இல் உள்ள குளோரீனின் நிறை பாவிக்கப்பட்ட
குளோரீனின் நிறையிலும் 14 மடங்கு
(iii) FeCl3 g6ör fö760 so இரும்பினதும் குளோரீனினதும் நிறைக
ளின் கூட்டுத் தொகைக்குச் சமன்
(iv) FeC1 இன் நிறை இரும்பினதும் குளோரீனினதும் நிறைக
ளின் கூட்டுத்தொகையின் இரு மடங்காகும்.
th. இ. - 5

Page 40
காற்றும் ஒட்சிசனும்
எரிதல், சுவாசித்தல், காற்றினமைப்பு ஒட்சிசன்-தயாரிப்பும் இயல்புகளும் ஒட்சைட்டும் புளோசித்தன் கொள்கையும்
திணிவுக் காப்பு விதி.
எரிதல்
பொருட்கள் எரிவதற்கு காற்று அவசியமா? பின்வரும் பரிசோதனையால் இதைச் சோதித்தறியலாம்.
இரு சம அளவான கண்ணுடிச் சிமினிகளே படத்தில் காட்டிய வாறு, பக்கக் குழாயைக் கொண்ட தக்கையுடன் பொருத்தவும் எரியும் மெழுகுதிரிகள் ஒவ்வொரு சிமினிக்குள்ளும் வைக்க பட்டுள்ளன. ஒன்றினூடாகக் காற்றையும் மற்றையதினூடாகச் காபனிரொட்சைட்டையும் செலுத்தவும், காற்றைக்கொண்டுள்ள் சிமினிக்குள்ளுள்ள மெழுகுதிரி தொடர்ந்து எரியும், ஆணுல் சில வினுடிகளில் மற்றையதற்குள் உள்ள மெழுகுதிரி அஃrந்து விடும். எரிவதற்கு காற்று அவசியம் என்பதை இது காட்டு கின்றது. எரிந்த பின்னர் மீதியாக விடப்பட்ட பொருள் மெழுகுதிரியிலும் வேறுபட்டதாகக் காண்ப்படும். ஆகவே ஒரு பொருள் காற்றில் எரியும்போது புதிய பொருள் வெப்பத்துட்னும் ஒளியுடனும் தோன்றுகிறது.
காற்று எரியும் பொருட்களுடன் எவ்விதம் பங்கு கொள்ளு கின்றது? பின்வரும் பரிசோதனை மூலம் இதைக் கண்டறியலாம்.
 
 

sıEŁĘill Istoriae
恒顾岛ing)
(67)
Hges 『gに『シ (3f rngg 역「TrT ||
司qum
sysījāsīns, qiialgı;

Page 41
68
ஒர் எரியும் மெழுகுதிரியை வாயுச் சாடியால் மூடி மாற்றத்தை அவதானிக்கவும். எரிதல் படிப்படியாகக் குறைந்து, இறுதியில் அணைந்துவிடும். அணையும்போது காற்றிலும் வேறுபட்ட வாயுக்கள் தோன்றும். சாடியை சிறிது நேரத்துக்குக் குளிரவிட்டபின் சில திரவத் துளிகளும் சிறிதளவு கரியும், சாடியின் உட்பக்கத்தில் படி யும். இப்பரிசோதனையில் உண்டாகும் பொருட்கள் காற்றிலிருந்து வேறுபட்டன என்பதை இது காட்டுகின்றது. தோன்றிய திரவத் துளி களுக்கு உலர்ந்த வெண்ணிறச் செம்புச் சல்பேற்றைச் சேர்க்கும் போது, நீல நிறமாக மாறி இவை நீர்த்துளிகள் என்பதைக் காட் டும். இச்சாடியினுள் சுண்ணும்பு நீரைச் சேர்க்கும்போது உடனே அந்நீர் பால்நிறமாக மாறி, எரியும்போது காபனீரொட்சைட்டு உண்டாகிறதென்பதைக் காட்டும்.
தக்கையில் வைக்கப்பட்டுள்ள ஒரு மெழுகுதிரியை நீர்கொண்ட தாழியினுள் எரியவிட்டு ஒரு வாயுச்சாடியை படத்தில் காட்டியவாறு கவிழ்க்கவும், சாடியினுள் நடைபெறும் மாற்றத்தை அவதானித் தால் சில நிமிடங்களின் பின்னர் மெழுகுதிரி அணையும். முதலாவ தாகக் காற்று வெப்பமேற்றப்படுவதனல் நீரின் உயரம் தாழ்த்தப் பட்டு, பின்னர் சாடியின் 1/5 பங்குக்கு உயரக் காணப்படும். இப்பரிசோதனை காற்றின் ஒரு பகுதி, மெழுகுதிரி. எரியப் பாவிக் கப்பட்டது என்பதைக் காட்டுகின்றது.
படம் இல. 16
காற்றில் மெழுகுதிரி எரிதல்
 

(69)
தாள், மண்ணெண்ணெய் முதலியன காற்றிலே எரியும்போது இதே விதமான அவதானிப்புகள் காணப்படும். பொருட்கள் காற்றிலே எரியும் போது காற்றின் ஒரு பகுதி எரிவதற்கு உபயோகிக்கப்படுவதுடன் புதிய பொருட்களும் தோன்றும், ஆணுல் பொசுபரசு, மகனிசியம், கந்தகம், சோடியம் போன்ற மூலகங்கள் காற்றிலே எரியும்போது காபனிரொட் சைட்டும் நீரும் தோன்றது. இவற்றிற்குப் பதிலாக இம்மூலகங்களின் புதுச்சேர்வைகள் தோன்றும் இவை மூலகத்தையும் ஒட்சிசனையும் கொண் டிருக்கும். காற்றிலுள்ள ஒட்சிசன் எரிவதற்குப் பாவிக்கப்பட்ட பின்னர் அக்காற்றில் பொருட்கள் எரியமாட்டாது. பொருட்கள் எரிவதற்கு ஒட்சிசன் அத்தியாவசியம். எனவே, வெப்ப ஒளிவிடுகை யுடன் ஒரு பொருளுக்கும் ஒட்சிசனுக்குமிடையே நடைபெறும் வலிமை யான இரசாயனத்தாக்கம் எரிதல் எனப்படும்.
பொருட்கள் எரியும்போது விளைவு பொருட்களின் நிறை அதிகரிக்கும். தூய மகனீசியத் துண்டு ஒன்றை நிறுக்கவும். பின்னர் நிறுக்கப் பட்ட ஆவியாக்கற் கிண்ணத்தில வைத்து நன்ரு க வெப்பமேற்ற வும். சிறிது நேரத்தில் அது எரிந்து ஒரு வெண் மீதியை விடும். இவற்றை நிறுத்து வெண் மீதியின் நிறையைத் துணிந்தால் அதன் நிறை எடுத்த மகனீசியத்தின் நிறையிலும் கூடுதலாக இருக்கும்.
சுவாசித்தல்
காற்ருனது உயிரினங்கட்கு மிக முக்கியமானது. ஒரு உயிருள்ள பொருளைக் காற்றில்லாத வெற்றிடத்தில் வைத்தால் அது இறந்து விடும். காற்றிலுள்ள ஒட்சிசன் சுவாசித்தலுக்கு மிகவும் முக்கிய ஜானதாகும். சுவாசிக்கும்போது ஒரு இரசாயனத்தாக்கம் நடை
LJ9ILD.
படம் இல. 17 சுவாசித்தலின்போது ஒட்சிசன் உபயோகிக்கப்படுகிறது

Page 42
(70)
i
卡 s
5) ཏུ་ 'S
成
忌 丽
长 ä ل=
G iš ଓଁ s སྤྱི་ 그 ே 器 5) $
ܡܣܡ 恩
卧
구는 l
蔷
 
 
 
 
 

(71)
பரிசோதனே (1)
படத்தில் காட்டியவாறு உபகரணங்களே அமைத்து மணிச் ாடியினுள்ளிருக்கும் காற்றை மூக்கை அடைத்துக்கொண்டு ாயினுல் முடியுமானவரை சுவாசிக்கவும். பின்னர் கவ்வியினுல் ரப்பர் குழாயை மூடிக்கொண்டு மணிச்சாடியினுள்ளிருக்கும் நீர் பட்டத்தை அவதானிக்கவும். அப்போது ஏறக்குறைய 15 பாகத் நிற்கு நீர் மட்டம் உயர்ந்திருக்கும். பரிசோதனே (ii)
படத்தில் காட்டியபடி உபகரணங்கள் பொருத்தப்பட்டு 24 மணித்தியாலங்களின் பின்னர் மாற்றங்கள் அவதானிக்கப்பட்டால் நீர் வாயுச்சாடியினுள் உயர்ந்திருக்கும், (படம் இல . 18) இச்சாடி யினுள் எரியும் நீக்குச்சியைச் செலுத்தும்போது, அது அஃணந்து விடும். இந்நோக்கல்கள் சுவாசிக்கும்போது உபயோகிக்கப்படும் காற்றின் பகுதி ஒட்சிசன் எனக் காட்டுகின்றது. பரிசோதனே (ii)
வாசித்தலின்போது "சக்தி வெளிவிடப்படுகிறது என்பதை கீழ் வரும் பரிசோதனையால் காட்டலாம். Aயில் முஃனக்கும் வித்துக் களும் Bயில் அவித்த வித்துக்களும் வைக்கப்பட்டு சில மணித்தி பாவங்களின் பின்னர் வெப்பமானிகளே அவதானித்தால் Aயில் ாத்திரம் வெப்பநிஃவ உயர்ந்திருக்கும். இது சுவாசித்தலின்போது ரக்தி வெளிவிடப்படுகின்றது என்பதைக் காட்டுகின்றது.
n
படம் இல. 19 சுவாசித்தலின்போது சக்தி வெளிவிடப்படுகிறது

Page 43
(72)
osoaïgori:Ta’q’rngoyenso@To097711.11@gooriujęsourīg) igogo@@g urteo
og ‘absoj q-iri
wȘí Higl@logság
. F
yoğ Hai@logsso
|

Page 44
(74)
ஒரு ஆடியின் மீது காற்றை ஊதும்போது ஈரத்தன்மை படி வதைக் காணலாம். இதிலிருந்து சுவாசிக்கும்போது நீரும் உண்டா கிறதென்பது விளங்கும். இந்த அவதானிப்புகள் சுவாசித்தல் எரிதலைப் போன்றது என்பதைக் காட்டுகின்றது. ஆனல் சுவாசித் தல் மந்தகெதியில் நிகழ்கின்றது. இங்கு ஒட்சிசன் காற்றிலிருந்து எடுக்கப்படுகின்றது.
சுவாசித்தலின்போது உடலில் நடைபெறும் இரசாயனத்தாக் கத்தினல் வெளிவிடப்படும் வெப்பம், வேலை செய்வதற்கும் உடலை வெப்பமாக வைத்துக்கொள்வதற்கும் பயன்படும். உள்ளெடுக்கப்படும் ஒட்சிசஞனது நாம் உண்ணும் உணவைப் பிரித்து சக்தியை வெளிவிடுகின் றது. மேற்படி உணவுப் பொருளைப்பிரித்து சக்தியை வெளிவிடுவது சுவாசித்தல் எனப்படும். இவற்றிலிருந்து எரிதலும் சுவாசித்தலும் பலவிதங்களில் ஒத்திருக்கின்றன என்பதை அறியலாம். ܖ
காற்றின் அமைப்பு
உயிரினங்கள் தொடர்ச்சியாக ஒட்சிசனை உபயோகித்து காபனீ ரொட்சைட்டையும் நீராவியையும் வெளிவிடுகின்றன என்பதைக் கண்டோம். ஆகவே இவையெல்லாம் காற்றிலிருக்கின்றன. நீர் மேல் கவிழ்க்கப்பட்டுள்ள வாயுச்சாடியினுள் பொசுபரசு எரிந்து 4/5 கனவளவு காற்று மிகுதியாக விடப்படும். இம்மிகுதிக் காற்றுக்குள் எரியுங் குச்சியை ச் செலுத்தினுல் அது அணைந்துவிடும். மீதியா யிருக்கும் காற்றினுள் சுண்ணும்பு நீரைவிட்டு குலுக்கினல் அந்நீர் பால் நிறமாக மாருது. மீதிக் காற்றில் காபனீரொட்சைட்டில்லை என்பதனை இது காட்டுகின்றது. எனவே மீதிக்காற்று நைதரசன் எனப்படும் ஒரு சடத்துவ வாயுவாகும். இச்சடத்துவ வாயு தாக்குங் கூருகிய ஒட்சிசனைத் தாக்கியுள்ளது. இப்படி ஐதாக்கப்படாவிடில் பல பொருட்கள் மிகவும் சுலபமாக எரிந்துவிடும். எனவே, நைதரசன், காபனீரொட்சைட்டு, நீராவி என்னும் முக்கிய கூறுகளை காற்றுகொண்டிருக்கின்றது.
1. காற்றிலே ஒட்சிசன் இருக்கின்றது எனக் காட்டல்:
நீருள் வைக்கப்பட்டுள்ள வாயுச்சாடியினுள் மிதக்கும் தக்கை யின் மேலுள்ள வெள்ளை பொசுபரசு எரிக்கப்படும்போது வெண்ணி றத்தூ மங்கள் உண்டாகும். சில நிமிடங்களின் பின்னர் வாயுச்சாடி யினுள் உள்ள நீர்மட்டம் சாடியினது 1/5 பங்குக்கு உயரும். வெண் தூமங்களால் நிரம்பிய வாயுச்சாடியின் வாயை கண்ணுடி மூடியினல் மூடிக்கொண்டு உள்ளிருக்கும் நீருடன் குலுக்கவும். வாயுச்சாடியினுள் ளிருக்கும் திரவத்தை பாசிச்சாயத்தாளினல் சோதித்தால் அது நீலத் திலிருந்து சிவப்பு நிறமாக மாறும். நீரில் கரைந்துள்ள பொசுபரசு

(75)
ஒட்சைட்டு, அமிலத் தன்மை வாய்ந்ததென இது காட்டுகின்றது. பொசுபரசு காற்றிலுள்ள ஒட்சிசனுடன் சேர்வதனல் பொசுபரசு ஒட்சைட்டு உண்டாகிறது. இச்சோதனை காற்றில் 1/5, கனவளவு ஒட்சிசன் உண்டென்பதையும் காட்டுகின்றது.
2. காற்றிலே காபனீரொட்சைட்டு இருக்கின்றது எனக்காட்டல்:
காற்று -டி
கண்ணும்பு நீர்
படம் இல. 22
காற்றில் காபனீரொட்சைட்டு உண்டு என்பதைக் காட்டல்
படத்திற் காட்டியவாறு உபகரணங்கள் பொருத்தப்பட்டுள்ளன. காற்று உள்ளெடுக்கப்படும்போது சுண்ணும்பு நீர் படிப்படியாக பால்
நிறமாக மாறும். சுண்ணும்பு நீர் காபனீரொட்சைட்டுடன் தாக்கம் புரிவதே இதற்குக் காரணமாகும். எனவே, காற்றில் சிறிதளவு காபனீரொட்சைட்டு உன்டென்பதை இச்சோதனை காட்டுகின்றது.
3. காற்றிலே நீராவி இருக்கின்றது என்பதைக் காட்டல்:
செம்புச்சல்பேற்றை அதிலிருக்கும் நீரைப் போக்குவதற்கு நன் ருக வ்ெப்பமேற்றவும். பின்னர், உலர்ந்த வெண்மையான செம்புச் சல்பேற்றைக் காற்றுப்படும்படி சில மணித்தியாலயங்களுக்கு வைக்க வும். அப்போது வெண்மையான செம்புச்சல்பேற்று நீல நிறமாக


Page 45
(75 )
பறுைெத அவதா விக்கலாம். இம்மாற்றத்திற்குக் காரணம் நீர் உலர்ந்த செம்புச்சல்பேற்றுடன் சேர்வதேயாகும். ஆகே இது காற்றில் நீராவி உண்டு என்பதைக் காட்டுகின்றது.
4. காற்றிலே நைதரசன் உண்டு என்பதைக் காட்டல்:
ஆதி களவு மகனீசியத்தை புடக்குன கயினுள்ளே வைத்து எரிக் சிம் எரிந்த பின்" உள்ள பீதிக்குச் சிறிதளவு நீரைச் சேர்க்கவும்
வெளிவிடப்படுவதை அவதானிக்கலாம். அமோனிய வாயு நைத ரசஃனக் கொண்டுள்ளது. ஆகவே மீகனிசியம் நைதரசனுடன் சேர்ந்து மகனீசியம் நைத்திரட்டைக் கொடுத்திருக்கவேண்டு ஏனெனில் மகனீசியம் நைத்திரைட்டு சுலபமாக நீருடன் தாக்கம் புரிந்து அமோனியானவக் கொடுக்கும். இது நைதரசன் காற்றிலே :ண்டு என்பதைக் காட்டுகின்ற Jff "
5. சடத்துவ வாயுக்கள்:
சேர் வில்லியம் ராம்சே என்பவர் காற்றை வெவ்வேறு பகுதிகளாகப் பிரித்தபோது, அதில் ஒரு சதவீதத்தை இரசாய முறைகளால் மேலும் பிரித்தெடுக்கமுடியாது எனக் கண்டார். இந்த ஒரு சதவீதம் அருவாயுக்களேக்கொண்டது. இவ்வரு வாயுக் களில் கூடிய பகுதி ஆகன் என்னும் வாயு, இதில் குறைந்த பகுதி வியம், நேபன், கிரித்தன், செனன் ஆகியவைகளேக்கொண்டது.
காற்றின் அமைப்பு உலகத்தின்" எல்லாப்பகுதிகளிலும் எல்லா நேரத்திலும் ஒரே மாதிரியாக இருக்கமாட்டாது. கடலோர பகுதியிலே நீராவியினுடைய வீதம் மஃவப்பிரதேசங்களிலும் பார்க்க சிறிது அதிகமாகவிருக்கும். காடுகளிலே காபனீரொட் சைட்டின் வீதம் நகரப் பகுதிகளிலும் பார்க்க சிறிது குறைவாக விருக்கும். தொழிற்சாஃகள் உள்ள இடங்களில் காபனீரொட் எண்சட்டின் வீதம் நகரப்பகுதிகளிலும் கூடுதலாகவிருக்கும். இப் பொது அவதானிப்பு எப்போதும் உண்மையாக இருக்கவேண்டிய தில்லே. காற்றிலுள்ள கூறுகளின் வீதங்கள் காலநேரங்களிலும் சூழலிலும் தங்கியுள்ளன.
உலர்ந்த காற்றிகள் அண்ணளவான சத வித அமைப்பு பின்வருமாறு:
நைதரசன் . ஒட்சிசன் g() . ஆகன் 9.
ஈலியம், தேயன், கிரித்தன், செரைன் ஆகியவை 0.03.
காபனீரொட்சைட்டு 0.03.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

(77 )
ஒட்சிசனுடைய வீதம் கடல் மட்டத்திலிருந்து 200 மைல்வரை மாரு திருக்கக் காணப்படுகிறது. எனினும் மிகவுயரமான இடங்களில் அமுக்கம் குறைவாக இருப்பதணுல் விண்வெளிப் பிரயாணிகளுக் குச் சுவாசிப்பது கடினமாக இருக்கும், சாதாரண அமுக்கத்தில் குருதியில் கரைந்திருக்கும் நைதரசன் அமுக்கக் குறைளினுல் குமிழி களாக வெளிவிடப்படும். இது தாங்கமுடியாத நோவையும் வாத நோயையும் (கைசன் நோய்) உண்டாக்கும். ஈவியமானது நைத ரசனிலும் பார்க்க குருதியில் குறைவாகக் கரைவதனுல், இது மேற்கூறிய நோய் உண்டாகும் வாய்ப்பைக் குறைக்கும். எனவே, ஆழ்கடலில் மூழ்குபவர்ளும் விண்வெளியில் பிரயாணம் செய்பவர் களும் காற்றுக்குப் பதிலாக, ஒட்சிசனுடன் ஈலியத்தைக் கலந்து உபயோகிப்பர். 200 மைலுக்கு மேல் காற்றில் ஒட்சிசனின் வீதம் குறைகிறது. 2000 - 3000 மைல்களுக்கு அப்பால் சில ஈலியம், ஐதரசன் மூலக்கூறுகளுடன் பரந்த வெளித்துக சுளும் காணப்படும்.
ஒட்சிசன் - தயாரிப்பும் இயல்புகளும்
தனியாகவும் சேர்ந்தும் பெருமளவில் ஒட்சிசன் காணப்படும். பூமியின் பொருக்கு நிறைப்படி 50% ஒட்சிசனேச் சேர்வையாகக் கொண்டுள்ளது. காற்றின் கனவளவில் 20% சுயாதீனமான ஒட் ரிசன் இருக்கின்றது. 1774ம் ஆண்டு ஆங்கிலப் பாதிரியாரான யோசேப்பு பிறித்திலி என்பவர் செந்நிறமான இரச ஒட்சைட்டுத் தூஃள சூரிய ஒளிக்கதிர்களேக் குவியச் செய்து வெப்பமாக்கினுர், வெளிவந்த வாயு, தணற் குச்சியை எரியச்செய்ததுடன், மிதிப் பொருள் பிரகாசிக்கும் இரச மூலகமாக இருந்ததையும் கண்டார். இப்பொழுதும் இம்முறை ஆய்வுகூடத்தில் ஒட்சிசன் தயாரிக்க உப யோகப்படுகின்றது.
பின்னர் இலவோசியே என்பவர் பிறித்திலியினுடைய கண்டு பிடித்தஃலக் கேள்வியுற்று, இரசத்தை வெப்பமேற்றி நடைபெறும் மாற்றங்களே பல நாட்களுக்கு அவதானித்தார். முதலாவதாக ஒரு செந்திரத்தூள் உண்டானதை அவதானித்தார். பின் இத் நாளே வன்மையாக வெப்பப்படுத்தும்போது தனற்குச்சியைத் தீப் பற்றச் செய்யும் வாயுவைப் பெற்ருர் இலவோசியே இதற்கு தட்சிசன் எனப் பெயரிட்டார்.


Page 46
(78)
ஒட்சிசன் சேர்வைகளில் வெப்பத்தாக்கம்,
1. ஒட்சைட்டுக்கள் :
(i) செந்நிற (இரச) மேக்சுரிக்கொட்சைட்டை எரிகுழாயினு
வெப்பப்படுத்தும்போது, கறுப்பாகமாறி, குழாயினது குளிர்ந்த பகுதிகளில் சில இரச சிறுமணிகள் தோன்றும்
வெளிவரும் வாயு தனற்குச்சியை எரியச் செய்யும். : ஒர் இரசாயன மாற்றமாகும்.
2HgO = 2Hg + o,
(i) வெண்ணிறமான சிங்கொட்சைட்டை வெப்பப்படுத்தும்போது
ஒரு வாயுவையும் வெளியிடாமல் மஞ்சள் நிறமாக மாறும் குளிரவிடும்போது மஞ்சள் நிறம் திரும்பவும் வெண்ணிறமா கும். இது ஒரு பெளதிக மாற்றமாகும்.
(i) வெண்ணிறமான ráaurauðirri sng er வெப்பப்படுத்தும் போது, மிக உயர்ந்த வெப்பநிலையில் ஒரு : வெளிவிடாமல், வெள்ளொளிர்வுள்ளதாக மாறும் குளிரவிடும் போது இப்பிரகாசத் தன்மை மறைந்துவிடும். இது ஒரு பெளதிகமாற்றமாகும்.
(iv) கருமையான மங்கனீசிரொட்சைட்டை மிக உயர்ந்த வெப்ப நிலக்கு வெப்பப்படுத்தும்போது மாத்திரம், கபில நிறமாக மாறி ஒட்சிசன் வெளிவிடும். இது ஒர் இரசாயன மாற்ற மாகும்
3MnO, R MnO, H. O
(V) கருங்கபில நிறமான சயவீரொட்சைட்டை வெப்பப்படுத்தும்
போது, மஞ்சள் நிறமாக மாறி ஒட்சிசனே வெளிவிடும். இது ஓர் இரசாயன மாற்றமாகும்.
2PbO2 = 2PbO + o,
(Wi) செவ்வியத்தை வெப்பப்படுத்தும்போது, முதல் கபில நிற
மாக மாறிப் பின்னர் மஞ்சள் நிறமாக மாறி ஒட்சிசனே வெளிவிடும். இது ஒர் இரசாயன மாற்றமாகும்.
2Pb:O4 = 6PbO + o,
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

79 )
குறிப்பு: ஈயத்தினது ஒட்சைட்டுகளுக்கு கண்ணுடியுடன் தாக்கம் புரியக்கூடிய நாட்டமுண்டாதலால் கண்ணுடி வெடிக்கலாம்.
(wi) சிவந்த பெரிக்கொட்சைட்டை வெப்பப்படுத்தும்போது ஒரு வாயுவையும் வெளிவிடாது நிறம் மங்கிவிடும். இது ஒரு பெளதிகமாற்றமாகும்.
(Wi) கருமையான செம்பொட்சைட்டை வெப்பப் படுத்தும்போது ஒரு மாற்றமும் நடைபெருது ஆணுல் 1000"சவுக்கு பிேல் வெப்பப்படுத்தும்போது செந்நிற குப்பிரசொட்டையும் ஒட்சிசனேயும் கொடுக்கும். இதுஒரு இரசாயன மாற்றமாகும்.
4CuО = 2Cu3O + o,
(ix) வெண்ணிற பேரியம் பேரொட்சைட்டை வெப்பப்படுத்தும் போது ஒரு நிறமாற்றமுமின்றி ஒட்சிசன்ே வெளிவிடும். இது
ஓர் இரசாயன மாற்றமாகும்.
2BaO = 2 BaO -- o,
(x) ஐதரசன் பேரொட்சைட்டை மெதுவாக வெப்பப்படுத்தும் போது ஒட்சிசன் குமிழிகள் வெளிவிடப்படும் மீதி நீராக
விருக்கும். இது ஒரு இரசாயன மாற்றமாகும்.
2H0 = 2HO + o,
எனவே ஒட்சைட்டுக்களே வெப்பப்படுத்தும்போது ஒட்சிசன்ே வெளி விடாமலிருக்கும் ஒட்சைட்டுக்கள் வெப்ப உறுதியானவை, பேரொட் சைட்டுக்களும் ஈரொட்சைட்டுக்களும் சாதாரன ஒட்சைட்டுக் களிலும் பார்க்க அதிகளவு ஒட்சிசனேக் கொண்டுள்ள்ன. எனவே இவைகளே வெப்பமேற்றும் போது ஒட்சிசன் வெளிவிடப்படும்.
2. உப்புக்கள்:
(i) கரும் ஊதா நிறப் பொற்ருசியம் பேர் மங்கனேற்றை வெப்பப்படுத்தும்போது பொடியாக உடைந்து, பிரிகை படைந்து ஒட்சிசனே வெளிவிடும் மீதியை நீரில் கரைக்கும் போது பொற்ருசியம் மங்கனேற்று இருப்பதனுல் பச்சை நிறமாக மாறும் கருமையான மங்கனீசீரொட்சைட்டு கரையாத மீதியாக அடைந்துவிடும். இது ஓர் இரசாயன மாற்றமாகும்.
2KMno = K2MnO4 + Mno. -- o,


Page 47
(80)
(ii) வெண்ணிறப் பொற்ருசியம்நைத்திரேற்றை வெப்பப்படுத்தும் போது வெளிறிய மஞ்சள் திரவமாக உருகி, மேலும் வெப் பப்படுத்தும்போது பிரிகையடைந்து, வெண்ணிறப் பொற்ரு சியம் நைத்திரைற்றையும் ஒட்சிசனையும் கொடுக்கும். இது ஒரு இரசாயன மாற்றமாகும்.
2KNO = 2KNO + oأو
(ii) நீலநிறச் செம்பு நைத்திரேற்றை வெப்பப்படுத்தும்போது கருமையாக மாறி கபில நிற நைதரசனீரொட்சைட்டையும் ஒட்சிசனையும் கொடுக்கும். இது ஒரு இரசாயன மாற்றம் Lott Sub.
2Cu(NO), a 2CuO + ANO, -- oأو
(iv) வெண்ணிறப் பொற்ருசியங்குளோரேற்றை வெப்பப்படுத்தும் போது 357° ச.வில் நிறமற்ற திரவமாக உருகி 380° ச.இல் சிறிதளவு ஒட்சிசனை வெளிவிடும். மேலும், வெப்பப்படுத் தும்போது பசை போல் மாறி, ஒட்சிசனை மிகக் குறை வாக வெளிவிடும். 600 ச. இல் நிறமற்ற திரவமாக உருகி, அதிகளவு ஒட்சிசனை வெளிவிடும். ஒட்சிசன் வெளி வருவது நின்றதும் மீதி திண்மமாக மாறிவிடும்.
n KClO4 = KCl + 2O
பொற்ருசியங்குளோரேற்றை வெப்பப்படுத்தும்போது உயர்ந்த வெப்பநிலையில் ஒட்சிசன் மந்தமாகவே வெளிவரும். ஆனல் சிறி தளவு மங்கனிசீரொட்சைட்டுடன் சேர்த்து வெப்பப்படுத்தும்போது, குறைந்த வெப்பநிலையில் ஒட்சிசன் விரைவாக வெளிவரும். மீதிப் பொருளைச் சோதித்துப்பார்க்கும்போது மங்கனீசீரொட்சைட்டு மாரு திருப்பதைக் காணலாம். ஒரு பொருள் இம்முறையில் ஒரு தாகத்தின் வேகத்தை மாற்றுமேயானல் அதை ஊக்கி என்பர். பெரிக்கொட்சைட்டு, செம்பொட்சைட்டு, மணல் போன்றவைகளும் மங்கனீசீரொட்சைட்டைப்போல் தாக்கத்தின் வேகத்தைக் கூட் டும். ஆனல் மங்கனீசீரொட்சைட்டைப்போல் இவை திறமை வாய்ந்தவையல்ல.

(81 )
gp-n-ı uş ç Ģ gereg)rīąNofi ușe) șę um gosse @TogoT u.6084 oorsi07
역6니46니446%官*IgrūT qiltīgs rig) ulogy@işirme88)ąflifato)
IĜąť.11g) ulog)©ığımẹs)ąsuraso)
g g o ae($ qi-Trī
q91ccogi
U
GD니7969니7.J.JGD%99道o7


Page 48
(82)
மங்கனீசிரொட்சைட்டு ஒரு நவக்கி எனக்காட்டல்
தெரிந்த நிறையான சிறிதளவு மங்கனிரொட்சைட்டை நாலு மடங்கு பொற்ருசியங்குளோரேற்றுடன் கலந்து ஒரு எரிகுழாய்க் குள் எடுக்கவும். வேறு இரு எரிகுழாய்களுக்குள் முறையே சமவள் வுள்ள மங்கனிசீரொட்சைடையும் பொற்ருசியங் குளோரேற்ை பும் எடுக்கவும். படத்தில் காட்டியவாறு வெப்ப மேற்றவும். ஒட்சி சீனச் சோதிப்பதற்காக ஒரு தனக்குச்சியை ஒவ்வொன்றுக்குள்ளும் செலுத்தவும் ஒரு நிமிடத்திற்குப் பின்னர் முதற் கலவையிலிருந்து ஒட்சிசன் வெளிவருவதையறியலாம். மற்றைய இரண்டிலும் ஒரு விதமாற்றமும் தோன்ருது, சில நிமிடங்களுக்குப் பின்னர் தாக்கம் புரிந்த முதற் சேர்வையிலுள்ள மீதியை நீரிற் கரைத்து வடிக்கவும் மீதியை நீரால் கழுவி கொதிநீராவி அடுப்பில் உலரவைக்கவும்: உலர்த்தபின் கருமையான தூளாக மீதி காணப்படும். இதை நிறுத் துப்பார்த்தால், எடுத்த மங்கனீசீரொட்சைட்டின் நிறைக்குச் சமனு சுவிருக்கும். மீதிப் பொருளுக்கு செறிந்த ஐதரோகுளோரிக் கமிலத் தைச் சேர்த்தால், குளோரீன் வாயு வெளிவரும், மீதிப்பொருள் மங்கனிசீரொட்சைட்டு என்பதை இந்நோக்கல்கள் உறுதிப் படுத்து கின்றன,
ஒரு இரசாயனத் தாக்கத்தின் வேகத்தை மாற்றி, தாக்கமுடிவில் இர சாயனவமைப்பிலும் நிறையிலும் மாருதிருக்கும் பொருள் ஊக்கி எனப் படும். (பொருளில் பெளதிக மாற்றம் நடைபெறலாம்).
ஒரு பிறபொருள் இரசாயனத்தாக்கத்தினது வேகத்தை மாற்றியும் தாக்கத்தின் முடிவில் இரசாயன அமைப்பிரோ நிறையிலோ மாருதிருக் குமேயாகுல் இம்முறை ஊக்கல் எனப்படும்.
சிறிதளவு உலர் வெல்லத்தை பன்சன் சுடரினுல் வெப்பமேற்றி ணுல் அது எரியாது. ஆணுல் சிறிதளவு சிகரெட்டுச்சாம்பலேச் சேர்த்து வெப்பமேற்றினுல் அது சுலபமாக எரியும் தாக்கத்தின் வேகத்தைக் கட்டுவதற்கு இது ஒரு உதாரணமாகும்.
மூன்று சோதனைக் குழாய்களுக்குள், சமகனவளவுள்ள ஐதரசன் பேரொட்சைட்டை எடுக்கவும், ஒவ்வொன்றுக்குள்ளும் சிறிதளவு சவர்க்கார நீரைச் சேர்க்கவும், தெரிந்த நிறைகளான மங்கனிசீரொட் சைட்டு, இரும்பு அரத்துள், மணல் ஆகியவற்றை முறையே மூன்று சோதனைக் குழாய்களுக்குள்ளும் சேர்த்து, நடைபெறும் மாற்றங்களே அவதானிக்கவும். ஒவ்வொன்றினுள்ளும் தணற்குச்சியைச் செலுத்தும்போது, அது எரிந்து ஒட்சிசன் வெளியேற்றப்படுகின்றது என்பதைக் காட்டும்.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

(83)
இரும்பு அரத்துரள் ஊக்கியாகத் தொழிற்படும்போது மிகவும் வலிமைத் தாக்கம் நடைபெறும், தூளாக்கப்பட்ட கரையாத பொருட்கள் ஐதரசன் பேரொட்சைட்டு பிரிகையடைவதை உளக்கு விக்கின்றன. ஊக்கிகளிலும் இரும்பு அரத்துTள் ஊக்கியே மிக நுண்ணிய துணிக்கைகளேக் கொண்டபடியால், இரும்பு அரத்துள்ளில் உனக்கல் மிகவும் சிறந்ததாகவிருக்கும். எனவே, ஒரு இரசா பனத் தாக்கத்தின் வேக மாற்றம் உபயோகிக்கப்படும் ஊக்கியின் துணிக்கைகளின் பருமனில் தங்கியுள்ளது. அத்துடன் அது 'க்கியின் கணியத்திலும் தங்கியுள்ளது. எனினும் இக்கணியத் தின் அளவிலும் ஒரெல்லேயுண்டு. ஊக்கியின் ஒரு குறிப்பிட்டள வுக்கு மேல் எவ்வளவு கூட்டினுலும் மேலும் வேகத்தில் மாற்ற மேற்படாது.
ஒட்சிசன் தயாரிப்பில், மங்கனிசீரொட்சைட்டுக்கும் பொற்று சியங் குளோரேற்றுக்கும் உள்ள சிறப்பான விகிதம் ஒன்றுக்கு நாவாகும். இவ்விகிதம் ஒன்றுக்கு மூன்ரு கக் கூட்டப்பட்டாலும் தாக்கத்தின் வேகம் மாரு திருக்கும். ஆணுல் இவ்விகிதம் ஒன்றுக்கு ஐந்தாகக் குறைக்கப்பட்டால், தாக்கவேகம் கட்டாயமாகக் குறையும், சிறிதளவு கிளிசெரெல்லே அல்லது அசற்றளிலேட்டை ஐதரசன் பேரொட்சைட்டுடன் சேர் த்தால், ஐதரசன் பேரொட் சைட்டின் பிரிகை குறைக்கப்படும். இதுபோன்ற ஊக்கி எதிருக்கி எனப்படும். தாக்கத்தின் வேகத்தைக் கூட்டும் ஊக்கி நேருக்கி
னப்படும்
ஊக்கிகள் பின்வரும் தொழில் முறைத் தயாரிப்புக்களில் பயன்படுத்தப்படுகின்றன.
1. போசு முறையில் பெரிக்கொட்சைட்டு, நீர் வாயுவும் நீராவியும் தாக்கத்திலீடுபடும்போது ஊக்கியாகத் தெ ாழிற் படுகின் ாது .
2. தொடுகை முறையில் கந்தகவிரொட்சைட்டை கந்தக மூவொட்சைட்டாக மாற்றுவதற்கு வனேதியம் ஐயொட் சைட்டு ஊக்கியாகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றது.
3. ஏபர் முறையில் நைதரசனுக்கும் ஐதரசனுக்குமுள்ள தாக் கத்தில் இரும்பு ஊக்கியாக உபயோகிக்கப்படுகின்றது.
4. அற்சுகோல் தயாரிக்கப்படும்போது சீனியின் நொதித்தலில்
நொதியங்கள் ஊக்கியாகத் தொழிற்படுகின்றன.


Page 49
(84)
நைத்திரிக் கமிலத் தயாரிப்பில் அமோனியா நைத்திரி A, Ti Gi-fi". It is, மாற்றப்படும்போது பிளாற்றின.
நாக்கியாக உபயோகிக்கப்படுகின்றது.
.ே எமது உடலில் கரைபாத் தகவுடைய உணவுப் பொரு
களே கரையுந் தகவுடைய பொருட்களாக மாற்றுவதற்: நொதியங்கள் உதவுகின்றன. உதாரணமாக நீரில் கன
மாறுவதற்கு இலிப்பேசு என்னும் நொதியம் சிறுகுடலி சுரக்கப்படுகின்றது.
விக்கியின் இயல்புகள்
(1) திணிவு மாருது (i) அமைப்பு மாறுது (i) நாக்கத்தின் இறுதியிலே ஊக்கி மாற்றமடையாததனுள் சிறிதளவு அளக்கி அதிகளவு பொருட்களுடன் தாக்கம் புரிவதற்குப் போதுமானது (iv) உளக்கி ஒரு தாக்கத்தை ஆரம்பிக்காது, ஆணுல் நடை
பெறும் தாக்கத்தின் வேகத்தையே மாற்றும்
(w) அளக்கியின் பருமன் எவ்வளவு நுண்ணியதாக இருக்கில்
றதோ அதற்கேற்ப தாக்கத்தின் வேகமும் அதிகரிக்கும்
ஒட்சிசன் ஆய்வுகூடத் தயாரிப்பு
உபகரணங்க:ே படத்திற் காட்டியவாறு பொருத்தவும் பொற்றுசியங் குளோரேற்றையும் நன்று கத் தூளாக் கப்பட்ட மங்கனீசீரொட்சைட்டையும் t = 1 என்ற விகிதப்படி கலந்து வெப்பப்படுத்தவும், வெளிவரும் வாயுவை நீர்ப் பெயர்ச்சியினு
ாேகரிக்கவும்.
2KClO - MTO) R 2K (l so, 一#- MnO,
மங்கனிசீரொட்சைட்டுக்குப் பதிலாக பெரிக்கொட்சைட்டு செம்பொட்சைட்டு அல்லது மணல் ஆக்கியாகப் பயன்படுத்தலாம்
ஒட்சிசன் தயாரிப்பில் கங்ணிக்கப்பட வேண்டியவை :
(1) தொழில் முறை மங்கனிசீரொட்சைட்டு காபனே மாசாகக் கொண்டிருக்கலாம். ஆகவே இப்படிப்பட்ட மங்கனிசீரொட்சைட் டைப் பாவித்தால் வெடித்தல் உண்டாகும். (சில வேளைகளில் பயங்கரமாகவும் வெடிக்கலாம்). இதனுல் சேகரிக்கப்பட்ட split சன் காபனீரொட்சைட்டை மாசாகக் கொண்டிருக்கலாம். இதைத்
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

soos gunmɛ sɛ og Tito 启篇日—n
했記
!!g ----
Lae ± *----
gTO니Tau%
习店)
|-qisīs*
...... 노府事ug니183こョggg」「「Q |--


Page 50
(86 )
வெப்பமேற்றி காபனே காபனீரொட்சைட்டாக வெளியேற்றவே
தடுப்பதற்கு முதலாவதாக மங்கனிசீரொட்சைட்டை ಛಿ: டும். அதன் பின்னரே இதை உபயோகிக்க வேண்டும்.
(i) கலவையை வெப்பப்படுத்தும்போது சிறிதளவு நீராவி வெளியேற்றப்படலாம். இந்த நீராவி தக்கையினருகே நீராக ஒடுங்கி, கொதி குழாயினுள் மீண்டும் செல்லக்கூடும். அப்படியானு: குழாய் வெடிக்கக்கூடும். இதைத் தடுப்பதற்காக படத்திற் காட் டியபடி சோதனைக் குழாயினது வாய் சிறிது கீழ்சரிவாக வைக்க படவேண்டும்.
(i) தயாரிப்பின் முடிவில் போக்குக் குழாயை எடுக்குமுன்ன சோதனைக் குழாயைத் தொடர்ந்து வெப்பமேற்றவேண்டும் அப்படியல்லாவிடின் சோதஃன்க் குழாய் குளிர்ந்து நீரை உள்ள ழுத்து வெடித்துவிடும்.
ஒட்சிசனின் பெள திக இயல்புகள் :
(1) இது நிறமற்ற சுவையற்ற மணமற்ற வாயு.
(2) நீரில் மிகவும் சிறிதளவே கரையக்கூடியது. ஆகவே
இதை நீரின் மேல் சேகரிக்கலாம்.
(3) இது காற்றிலும் அடர்த்தி கூடியது.
ET ஒட்சிசனின் இரசாயன இயல்புகள் : 1. ஒரு தணற் குச்சியை ஒட்சிசன் சாடிக்குள் செலுத்தினுல்
அது மிண்டும் தீப்பற்றி எரியும். எனவே ஒட்சிசன் எரிவதற் உதவிசெய்யும்.
:
(i) சிறிதளவு இளஞ்சூடான பொசுபரசை எரிகரண்டியி: வைத்து ஒட்சிசன் சாடிக்குள் செலுத்தினுல், அது நீப்ப றிப் பிரகாசமாக எரிந்து வெண் துரமங்களேக் கொடுக்கும் இதை நீரிற் கரைத்து, நீலப் பாசிச்சாயத்தாளுடன் சோதி துப் பார்த்தால், அது சிவப்பாக மாறும். இதிலிருந் பொசுபரசையொட்சைட்டு அமில ஒட்சைட்டு என்பதை யறியலாம். இந்த ஒட்சைட்டு நீரிற் கரைந்து பொசுபோரி கமிலத்தைக் கொடுக்கும்.
4P - 50 E. 2PO
P.O. -- 3 HC) 2 HPO.
 
 
 
 

(87)
(i) எரியும் கந்தகத்தை முன்போல் ஒட்சிசன் சாடிக்குள் செலுத்தினுல், நீல நிறச் சுவாலேயுடன் எரிந்து மூக்கை அரிக்கும் மனத்தையுடைய வாயுவைக் கொடுக்கும். இது நீரிற் கரைந்து நீலப்பாசிச்சாயத்தாளே சிவப்பாக மாற்றும் சல்பூரசமிலத்தை உண்டாக்கும். ஆகவே, கந்தக வீரொட்சைட்டு ஓர் அமில ஒட்சைட்டாகும்,
S + () = SO
SCD 2 -- HO HSC)
(i) செஞ்சூடான காபனே ஒட்சிசன் சாடிக்குள் செலுத்தினுல் அது தீப்பற்றி எரிந்து, பிரகாசமான பொறியைப் பரப்பி காபனீரொட்சைட்டைக் கொடுக்கும். இது நீரிற் கரைந்து நீலப்பாசிச் சாயத்தாஃா சிவப்பாக மாற்றும் காபனிக்கமி லத்தைக் கொடுக்கும். ஆகவே காபனீரொட்சைட்டு ஓர் அமில ஒட்சைட்டாகும்.
C -- O = CO
CO -- HO HCO
(iv) fl-UÁR EL சோடியத் துண்டை ஒட்சிசன் IFT. j.diggif
செலுத்தினுல், அது பொன் மஞ்சள் சுவாலேயுடன் எரிந்து வெண்ணிறப் பொடியையுண்டாக்கும். இப்பொடி நீரிற் கரைந்து செம்பாசிச்சாயத்தானே நீலமாக மாற்றும் சோடியமைதரொட்சைட்டைக் கொடுக்கும். ஆகவே சோடியமொட்சைட்டு ஓர் மூல ஒட்சைட்டாகும்.
4Na + () z E= 2Na2O
NaO + H2O = 2 NaOH
குறிப்பு : எரியும்போது அதிகளவு ஒட்சிசனுடன் சோடியம் தாக்கம் புரிந்து சோடியம் பேரொட்சைட் சைட்டைக்
கொடுக்கும். இது நீரிற் கரைந்து சோடியமைதரொட் சைட்டையும் ஒட்சிசனேயும் கொடுக்கும்,
2Na + O. = Na O.
2NaO + 2 HO = 4NaOH + oأي


Page 51
(88)
(v) எரியும் மகனீசியத்தை ஒட்சிசன் சாடிக்குள் செலுத்தினுல கண்ணைப் பறிக்கும் பிரகாசமான வெள்ளொளியுடன் எரிந்து வெண்ணிற மகனீசியமொட்சைட்டைக் கொடுக்கும். இதை நீருடன் குலுக்கும்போது சிறிதளவு மாத்திரமே கரையும். அக்கரைசல் செம்பாசிச்சாயத்தாளை நீலமாக மாற்றும், மகனீசியமொட்சைட்டு மூலவொட்சைட்டு என்பதையும் அது நீரில் அரிதாகவே கரைகின்றதென்பதையும் இந்நோக் கல்கள் காட்டுகின்றன.
2Mg + O2 as 2MgO
(vi) செஞ்சூடான இரும்பு அரத்தூளை ஒட்சிசன் சாடிக்குள் செலுத்தினுல் அது வெண்ணிறப் பொறிகளைக் கொடுக் கும். மீதிப்பொருள் கபில நிறமாயிருக்கும். இது நீரில் கரையாத இரும்பின் காந்தவொட்சைட்டாகும்.
3Fe + 2O2 = Fe3O4
மேலுள்ள நோக்கல்கள் யாவும், ஒட்சிசன் மிகத் தாக்க முள்ள ஒரு மூலகமென்றும், அது மற்றைய மூலகங்களுடன் சேர்ந்து அமில ஒட்சைட்டுக்களையும் மூலவொட்சைட்டுக்களையும் உண்டாக்கு கின்றதென்பதையும் காட்டுகின்றன.
3. ஒரு தாரை ஒட்சிசனை எரியூட்டும்போது அது எரியாதிருக் கும். ஒட்சிசன் காற்றில் த கனமாகாதது என்பதை இது காட்டுகின்றது. .
ஒட்சிசனுக்குச் சோதனைகள் :
(1) ஒரு தணற் குச்சியை எரியச்செய்யும்.
(2) காரமான பைரகலலில் கரைந்து கபில நிறக் கரைச
கொடுக்கும்.
(3) நைத்திரிக்கொட்சைட்டுடன் கபில நிறத் தூமங்களான
நைதரசனீரொட்சைட்டைக் கொடுக்கும். ஒட்சிசனது உபயோகங்கள் :
(1) சுவாசத்தில் சிரமம் ஏற்படும் நோயாளிகளுக்கு வைத்திய
சாலைகளில் பயன்படுத்தப்படுகின்றது. (2) ஆழ்கடலில் செல்லும்போதும் வாணவெளியில் செல்லும்
போதும் பயன்படுத்தப்படுகின்றது. (3) வாழ்க்கைக்குத் தேவையான சக்தியை வெளிப்படுத்து வதற்கு உயிருள்ள பொருட்களுக்கு அத்தியாவசியமானது.

(89)
ஒட்சிசனின் தொழில் முறைத் தயாரிப்பு
பிரினின் முறை: -
பேரியமொட்சைட்டை கூடிய அமுக்கத்தில், 450°ச.வுக்குக் காற்றில் வெப்பப்படுத்தும்போது, பேரியம் பேரொட்சைட்டு உண்டாகும். இது ஒட்சிசனை அதிகமாகக் கொண்டுள்ள ஒட்சைட் டாகும்.
2BaO + O. s 2BaO2
பேரியம் பேரொட்சைட்டை சாதாரண அமுக்கத்தில் 700°ச. வுக்கு வெப்பப்படுத்தும்போது ஒட்சிசன் வெளிவிடப்படும்.
2BaO2 s: 2BaO O2
ஆரம்பத்தில் உபயோகித்த பேரியமொட்சைட்டு வீணுக்கப் படாமல் திரும்பப் பெறப்படும், ஆகவே, குறிக்கப்பட்டளவு பேரியமொட்சைட்டைப் பயன்படுத்தி ஒட்சிசனைத் திரும்பத் திரும் பப் பெறலாம். இதுவே பிரினின் முறையாகும்.
الـسـ
an
三、
-
크
R
亞*尚
படம் இல. 25 காற்றைத் திரவமாக்கல்


Page 52
(90)
2. திரவக் காற்றிலிருந்து :
ஒரு வாயுவை உயர்ந்த அமுக்கமுள்ள பகுதியிலிருந்து குறைத் வமுக்கமுள்ள பகுதிக்கு, நுண் துவாரத்தினூடாக விரிவடை விடும்போது அவ்வாயுவின் வெப்பநிலை மிகவும் குறைகின்றது. இ நோக்கவே முதலில் யூல் தொம்சனர் என்பவர் அவதானித்தார் சாதாரன முறையால் திரவமாக்க முடியாத வாயுக்களே, அமு சுக் குறைவினுல் வாயு விரிவடையும்போது ஏற்படும் வெப்பநில குறைவைப் பயன்படுத்தி, குளிரச்செய்து திரவமாகப் பெறலாம் அதாவது, யூல்தொம்சனரி அவதானித்த இயல்பை, பன்முறை பிரயோகித்து, படம் இல், 25 இல் காட்டிய உபகரணத்தைக் கொண்டு காற்றைத் திரவமாகப் பெறலாம்.
திரவக்காற்று தோற்றத்தில் நீரைப் போ விருப்பினும் வெ பணில் நிறமுடையது. இது சாதாரண அமுக்கத்தில் -200"சவின் கொதிக்கும். திரவ நைதரசனின் கொதிநிலே -195"சவாக இருப்பதால், அது முதலாவதாகக் கொதித்து ஆவியாக வெ யேறும் திரவ ஒட்சிசனின் கொதிநிலை-1827°சவாக இருப்பதால் எஞ்சியிருக்கும் நீலநிறத் திரவம் பின்பு -1887°ச வில் கொதித்து, ஒட்சிசன் வாயுவாக வெளியேறும். எனவே, பகுதிபடக் காய்ச் வடித்தல் மூலம் திரவக் காற்றிலிருந்து ஒட்சிசனேப் பெறலாம். பெருமளவில் ஒட்சிசன் தயாரிக்கப்படுதலில் இம்முறை இப்போ அநேகமாக எல்லாவிடங்களிலும் பயன்படுத்தப்படுகின்றது. திர நைதரசன் நிறமற்றது. திரவ ஒட்சிசன் நீல நிறமானது. திரவர் காற்று வெண்ணில நிறமானது.--
ஒட்சைட்டும் புளோசித்தன் கொள்கையும்
ஆதி காலத்தில் காற்றை ஒரு மூலகமென விஞ்ஞானிகள் கரு திஞர்கள், ஆணுல் அதன் பின்னர், குக்கு, மேயர் என்ற இரு விஞ்ஞானிகள், குறைந்தது இரு வாயுக்களேயாவது காற்று கொண் டிருக்க வேண்டும் என்றும், அதில் ஒன்று தகனத்திற்கோ அல்லது சுவாசித்தலுக்கோ துணே புரியவில்லை என்றும் நிரூபித்தார் கள் பின்னர் 17ஆம் நூற்ருண்டில் பெக்கரும் இசுத்தோலும் (Becher & Stahl) புளோசித்தன் கொள்கையை எடுத்துக்கூறிஞர்கள். இது குக்கினதும் மேயரினதும் நோக்கல்களே ஆதரிக்கவில்லே, புளோசித் தன் எனப்படும் ஒரு எரியக்கூடிய சடத்துவப் பொருள் இருந்த தென்றும், இதைக் கொண்டுள்ள பொருட்களே காற்றில் எரியக் கூடியனவென்றும், புளோசித்தனில்லாத பொருட்கள் காற்றில் எரியமாட்டாதவை என்றும், புளோசித்தன் கொள்கை கூறியது.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

(51)
மிக இலகுவில் எரிகின்ற பொசுபரசும் மகனீசியமும் மிகக்கூடியளவு புளோசித்தனை கொண்டுள்ளனவென்றும், ஒருபோதும் எரியாத மணல், நீர் போன்ற பொருட்கள் புளோசித்தனேக் கொண்டிருக்க வில்லே என்றும் கருதப்பட்டது. எனவே எரிகின்ற பொருட்களி லிருந்து வெளியேறும் புளோசித்தன் காற்றுள் செல்வதஞலேயே தகனம் நிகழ்கின்றது என எண்ணப்பட்டது. காற்றில்லாமல் ஒரு பொருளும் தகனமாகாது என்பதற்குக் கொடுக்கப்பட்ட விளக்கம் என்னவெனில், புளோசித்தனே உறிஞ்சுவதற்கு காற்றில்லாவிட் டால், பொருளுக்குள்ளிருக்கும் புளோசித்தன் வெளியேருது என்ப தாகும். ஒரு உலோகத்தை எரித்தபின் மீதியாகவிருப்பதற்கு "நீறு" என்னும் பெயர் வழங்கப்பட்டது. புளோசித்தன் கொள்கையின் படி, நீறு குறைந்தளவு புளோசித்தனேக் கொண்டிருப்பதால் உலோ கத்திலிருந்து வேறுபட்டதென எளிதிற் கூறப்பட்டது.
உலோகம் - புளோசித்தன் = நிறு
உலோகத்திலும் நீறு அதிக நிறையுள்ளதாகக் காணப்பட்டது. ஆகவே புளோசித்தன் எதிர்நிறை கொண்டது. இக்கூற்று கீழ் வரும் கொள்கையினுல் விளக்கப்பட்டது, பாரமுள்ள பொருட்கள் காற்றில் மிதக்கமாட்டாது. எனவே, பாரமுள்ள பொருட்கள் பாரமற்ற பொருட்களுடன் இஃணக்கப்பட்டிருந்தால், அவையும் பாரமற்றதாகிவிடும் எனக் கருதப்பட்டது. அதுபோல் பாரமற்ற புளோசித்தன், ஒரு பொருளுடன் சேர்ந்திருக்கும்போது, அப் பொருளும் பாரமற்றதாக மாறிவிடும். ஆகவே ஒரு பொருள்
புளோசித்தனே வெளியேற்றும்போது அது பாரமானதாகின்றது.
1772இல் சில் என்பவர் தற்போது ஒட்சிசன் எனப்படும் தூய வாயுவை பல முறைகளினுல் தயாரித்தார். காற்றில் 15 கனவளவு தூய வாயுவையும் மீதி 45 கனவளவும் தூய்மையற்ற வாயு என் பதையும் அவர் காட்டினுர். இத்தூய வாயுவே எரிதலுக்கு அவ சியம் என்பதையும் அவர் காட்டினுர், ஆணுல் இவ்வவதானிப்புக் களே அவர் பகிரங்கப்படுத்தவில்லே. பின்னர் 1774இல் யோசேப்பு
பிறித்திலி என்பவர் செந்நிற மேக்சுரிக்கொட்சைட்டை வெப்ப
மேற்றி ஒட்சிசன் வாயுவைத் தயாரித்தார்.
Hg நீறு = Hg உலோகம் + புதியவிதமான காற்று
சில் இவ்வாயுவை ஏற்கனவே கண்டுபிடித்திருந்தாலும், சீலேப் போலல்லாது பிறித்திலி எல்லா அவதானிப்புக்களேயும் பிரசுரித்து இவ்வாயு கண்டுபிடித்த மதிப்பைத் தான் பெற்ருர் பொருட்கள் ஒட்சிசனில் பிரகாசமாக எரிவதால் ஒட்சிசனைப் "புளோசித்தனற்ற


Page 53
92
காற்று' எனப் பிறித்திவி எண்ணிஞர் இலவோசியே பொசுபரசு போன்ற பொருட்களுடன் அதை எரித்து பல பரிசோதனைகளக் செய்தார். ஒரு குறிக்கப்பட்ட கனவளவுள்ள காற்றில் ஒரு குறுகிய நேரத்திற்கே பொருட்கள் எரிகின்றன் எனக் கண்டார். அதன் பின் மீதியாகவிருக்கும் வாயு தகனத்திற்குத் துனே புரிவதில்லே என்பதையும் பொசுபரசின் தகனத்தின்போது, அதன் நீறு, பொக் பரசிலும் பார்க்கக் கூடிய நிறையுள்ளதாக இருந்ததையும், அவர் கண்டார். பின் ஒரு மூடப்பட்ட குப்பியினுள் வெள்ளியத்தை எரித்தபோது அதன் மொத்த நிறை மாருதிருந்ததை அவர் கண்டார் ஆல்ை குப்பினயத் திறந்து மறுமுறை நிறுத்ததும் அதன் மொத்த நிறை அதிகரித்தது. இந்நோக்கல்களிலிருந்து, தகனத் தின்போது காற்றின் ஒரு பகுதி பொருளுடன் சேர்ந்தது என் பதை அவர் சாட்டினுர் உண்மையாகப் புளோசித்தன் எரிகின்ற பொருளிலிருந்து வெளியேறியிருந்தால், குப்பி திறக்கப்பட்டதும், அது வெளியேறியிருக்கும். ஆனுல் குப்பியைத் திறந்ததும் காற்று உட்சென்றதால், ஒரு பகுதி வெற்றிடம் இருந்திருக்க வேண்டும் வெள்ளியத்தில் அதிகரித்த நிறை வெள்ளியத்துடன் சேர்ந்த குப்பியிலிருந்த காற்றின் நிறைக்குச் சமமாகவிருந்ததாக அவர் கருதினுர் .
படம் இவ 28
இலவோசியேயின் பரிசோதனை
 
 
 
 
 
 

(93)
அடுத்ததாக இலவோசியே, பிறித்திலியின் கண்டுபிடிப்பை அடிப் படையாகக்கொண்டு இன்னுெரு பரிசோதனையைச் செய்தார். அவர் படத்திலுள்ளவாறு உபகரணங்களைப் பொருத்தினர் நிறுச் கப்பட்ட இரசத்தை குறிக்கப்பட்ட கனவளவுகொண்ட காற்றில், குறிக்கப்பட்டளவு செந்நிறமான நீறு மேற்பரப்பிலுண்டாகும் வரை 12 நாட்களுக்கு அவர் வெப்பமேற்றிஞர் அதே நேரத்தில் மணிச்சாடியினுள் இருந்த காற்று, முன்னிருந்த கனவளவில் 45 பங்காகக் குறைந்திருப்பதை அவதானித்தார். 't still: 03, ... / 1;}'#", 4, ot வளவு காற்று, இரசத்துடன் சேர்ந்து செந்நிறத் தாளே உண்டாக் கக்கூடிய வாயு என இலவோசியே நிரூபித்தார். இரசாயனப் Lis சோத&ண்கள் பிறித்திவி கண்டுபிடித்த வாயுவைப்போல் இவ்வாயு வும் இருந்ததாகக் காட்டின. இலவோசியே இதற்கு ஒட்சிசன் எனப் பெயரிட்டார். கிரேக்கமொழியில் அமிலவாக்கி என்பதை இது குறிக்கின்றது (ஒட்சிசன் அமிலங்களின் கூறு என நம்பப்பட்டது)
செந்நிறத்து ஆள மேலும் வெப்பப்படுத்தியபோது மணிச்சாடி யினுள் இருந்த காற்றின் கனவளவு அதிகரித்து ஆரம்பத்தில் எடுக்கப்பட்ட காற்றின் சுனவளவிற்குச் சமமாகவிருந்ததைக் கண்டார். மணிச்சாடிக்குள்ளிருந்த காற்று ஆரம்பத்திவிருந்த காற்றை ஒத்திருந்ததையும் கண்டார். இரசத்துடன் சேராத காற்றின் சுறுக்கு அசோற்று" எனப் பெயரிட்டார். மேலுள்ள இலவோசியேயின் நோக்கல்கள் புளோசித்தன் கொள்கைக்குச் ராவுமன்னியடித்தபின் திணிவுக் காப்புவிதியை நோக்கி முன்னேறி யது. இப்பொருட்களே இலவோசியே சரியாக நிறுத்ததன் மூலம் ஒரு இரசாயன மாற்றத்தின்போது எவ்வித நிறை மாற்றமும் ஏற்படுவதில்லை எனக் காட்டினுர்
திணிவுக் காப்புவிதி
பரிசோதனே :
இரண்டு ஒரேவிதமான சோததுேக் குழாய்கட்குள் ஒவ் வொரு நீக்குச்சியை எடுக்கவும் சோதனைக் குழாய்களின் வாய்ப் பகுதிகளில் ரதப்படாத பலூன் களேப் பொருத்தவும்: இரசாயனத் தராசின் இரு தட்டுக்களிலும் சோதனைக் குழாய்களே வைத்து ஈடு செய்யவும் ஒன்றை வெளியிலெடுத்து தீக்குச்சியை எரியச்செய்து, பின் குளிரவிடவும். பின்பு சோதஃக் குழாயை அதே தட்டில் வைக்கவும். அப்போது இரண்டு தட்டுக்களும் முன் போல் சமமாகவிருக்கும். தாக்கு பொருட்களின் திணிவு விளேவு பொருட்களின் திணிவிற்குச் சமமானது என்பதனே இது காட்டும் அதாவது இத்தாக்கத்தின்போது திணிவு காக்கப்படுகின்றது.


Page 54
(94)
எனவே, எவ்விரசாயன மாற்றத்திலும் தாக்கத்தின் முதலிலும்
முடிவிலும் சமமான திணிவுள்ள சடப்பொருள் உள்ளது. இது திணிவுக் காப்பு விதி எனப்படும். அதாவது, தாக்கு பொருட்களின் மொத்த நிறை விளைவு பொருட்களின் மொத்த நிறைக்குச் சமன். இவ்வுல கத்திலே எண்ணற்ற இரசாயன மாற்றங்கள் நிகழினும் உலகி லுள்ள சடப்பொருட்களின் திணிவு மாரு திருக்கின்றது. எனவே, சடப்பொருளை ஆக்கவோ அழிக்கவோ முடியாது, ஆனல் ஒரு வடிவிலி ருந்து இன்னெரு வடிவிற்கு மாற்றலாம்.
மிகப் பொருத்தமான விடையைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்.
l.
காற்றில் மிகக் குறைந்த வீதத்தில் உள்ளது (i) ஒட்சிசன் (i) நைதரசன் (ii) காபனீரொட்சைட்டு (iv) ஐதரசன்.
காற்றில் கனவளவுப்படி காபனீரொட்சைட்டின் வீதம் :- (i) 0.03 (ii) 0.003 (iii) - 0.3 (iv) 3.
காற்றுக்கு இல்லாத இயல்பு ;- (1) காற்றின் அமைப்பு இடத்துக்கிடம் வேறுபடும்
(i) காற்றின் கூறுகளை இலகுவாகப் பிரித்தெடுக்க முடியாது
(ii) காற்றின் இயல்பு அதன் கூறுகளின் இயல்புகளிலும்
வேறுபட்டது.
(iv) காற்றிலுள்ள விகிதப்படி கூறுகளைச் சேர்த்து உண்
டாகும் கலவ்ை காற்றின் இயல்பை ஒத்திருக்கும். காற்றைத் திரவமாக்கும்போது இறுதியில் திரவமாவது :- (i) நீராவி (i) ஒட்சிசன் (ii) நைதரசன் w (iv) காபனீரொட்சைட்டு,
ஒட்சிசனின் கொதிநிலை -183°ச. நைதரசனின் கொதிநிலை -196°ச. திரவக் காற்றை -190°ச.வுக்கு மென்சூடாக்கிப் பெறப்படும் வாயுக்கலவை :- (i) காற்றிலும் பார்க்கக் கூடியளவு ஒட்சிசனைக் கொண்ட
ஒரு வாயுக் கலவை (ii) காற்றிலும் பார்க்கக் கூடியளவு நைதரசனைக் கொண்ட
ஒரு வாயுக் கலவை

( 95.)
(ii) காற்றின் வழமையான அமைப்பையுடைய ஒரு வாயுக்
ᏧᎦᏚ ᎧᏓ) ᏳᎧ ᎧᎥ
(iv) சம அளவில் ஒட்சிசனையும் நைதரசனையும் கொண்ட ஒரு
வாயுக் கலவை.
ஆழ் கடலில் முத்துக்குளிப்போர் காற்றுக்குப் பதிலாக ஒட்சி
சனுடன் சேர்த்து உபயோகிக்கும் வாயு :-
(i) ஈலியம் (i) ஐதரசன்
(ii) நைதரசன் (iv) காபனீரொட்சைட்டு,
புளோசித்தன் தத்துவமல்லாதது :-
(1) பொருட்கள் எரியும்போது புளோசித் தன் வெளியேறு
கிறது
(i) புளோசித்தனில் அதிகளவு காபன் உண்டு
(ii) காபனுடன் சேர்த்து நீறு வெப்பமாக்கப்படும்போது
உலோகமாக மாறுகின்றது
(iv) உலோகம் எரியும்போது நிறை அதிகரிக்கின்றது.
விறகு காற்றில் எரிவதில் சம்பந்தப்பட்டுள்ள கூற்றுக்களில் நோக்கலிலும் பார்க்க அனுமானம் எனக் கருதக்கூடியது :-
(i) எரிந்தபின் சாம்பர் மீதியாக இருக்கும்
(i) நீராவியும் காபனீரொட்சைட்டும் வெளிவிடப்படும்
(i) வெப்பமும் வெளிச்சமும் வெளிவிடப்படும்
(iv) மீதிச் சாம்பரின் நிறை விறகின் நிறையிலும் குறை
வாக இருக்கும்.
சுவாசித்தல் எரிதலை ஒத்திருக்கிறது என்பதற்குச் சான்ருக உள்ளது:-
(1) காற்றில் 115 பகுதி உபயோகிக்கப்படுகிறது
(ii) சக்தி வெளியேற்றப்படுகிறது
(ii) காபனீரொட்சைட்டு வெளியேற்றப்படுகிறது
(iv) ஒட்சிசன் உபயோகிக்கப்பட்டு காபனீரொட்சைட்டு
வெளியேற்றப்படுகிறது.


Page 55
1门。
I ,
.
(96)
திணிவுக்காப்பு விதிப் பரிசோதனையில் இறப்பர் பலுT i சோதனைக் குழாயின் வாயில் பொருத்தப்பட்டு, குழாயினுள் ஒரு நெருப்புக்குச்சி எரியூட்டப்பட்ட பின்னர் நிறுத்தபோது அதன் நிறையில் மிகச் சிறிதளவு குறைவு ஏற்பட்டது. இந் நிறைக் குறைவுக்குக் காரணமாகாதது:- fi) தாக்கு மூலக்கூறுகளின் நிறை விளைவு மூலக் கூறுகளின்
நிறையிலும் அதிகரித்தல் (i) பலூனினுடாக வாயு மூலக்கூறுகள் பரவல் (ili) கனவளவு அதிகரிப்பினுல் மேலுதைப்பு அதிகரிக்கப்படல் fiw) சோதனேக் குழாயின் வெளிப்புறத்தில் உள்ள நீராவி
அகற்றப்படல்.
பன்சன் சுடரடுப்பினுல் வெப்ப மேற்றும்போது ஒட்சிசனே மா 盏 திரம் வாயு விஃபொருளாக வெளிவிடாத சேர்வை:-
(i) Cu (Noa), (ii) KCIO, (iii) Mno, (iv), KMnO4 பன்சன் சுடரடுப்பினுல் வெப்பமேற்றும்போது ஒட்சிசனேக் கொண்ட வாயுக்கலவையை வெளிவிடும் சேர்வை. (i) Pb(NO ) (ii) NH4NO3 (iii) (NH4)2Cr2O4 fiw) மேற்கூறியதெல்லாம்.
பன்சன் சுடரடுப்பினுல் வெப்பமேற்றும்போது ஒட்சிசனேக் கொடுக்காத சேர்வை:- (i) MgO (ii) a Hg10 (iii) MinO + (iw), Pb(O.
வெப்பத் தாக்கத்தில் பொற்ருசியங் குளோ ரேற்றுடன் ஊக்கியாகத் தொழிற்படாதது :-
ஊக்கியின் இயல்பல்லாதது :-
(i) திணிவு மாரு து (i) அமைப்பு மாருது (iii) f(r)h : in Ft Moys (iv) தாக்க வேகத்தைக் குறைக்கும்
 
 
 
 
 
 
 
 
 

35 d5 61 lb
தகனமும் எரிபற்று நிலேயும்
தியனேகருவிகள், வெடித்தல்
சுவாலேகள், வானங்கள்
:
இரும்பு துருப்பிடித்தல்.
தகனமும் எரிபற்று நிலையும்
அன்ருட வாழ்க்கையில் ஒட்சிசன் பல தாக்கங்களில் ஈடுபடுவ தால், அது காற்றின் தாக்கமுள்ள ஒரு கூறு என்பதை நாம் கண்டோம். ஒரு வைக்கோல் பட்டடைக்குத் தீ வைக்கப்பட்டால், அது சுவாலேயுடன் எரிந்து வெப்பம், ஒளி முதலியவற்றின் வெளிப் படுத்தலுடன் புதிய பொருட்களேக் கொடுக்கும். இம்முறை தகனம் எனப்படும். இவ்வைக்கோல் பட்டடையை உக்கவிட்டால் அதேயளவு வெப்ப வெளியேற்றத்துடன் அதே இரசாயன மாற் றம் நிகழும். ஆணுல், பின் கூறப்பட்டதில் சுவாஃ) பார்வைக்குத் தெரியாததாகவும், மாற்றம் மிக மத்தசுெதியில் நிகழ்வதாகவும் இருக்கும். இது மந்த தகனத்திற்கு உதாரணமாகும். சுவாஃலயுடன் தோன்றுவது ஒரு விரைவான தகனமாகும்.
எரிதலுக்குத் துனே செய்யும் காற்று, ஒட்சிசன் போன்றவை தகனத் துனே எனப்படும். தகனத்திற்குத் துணேபுரியாத நைதரசன், காபனீரொட்சைட்டு போன்றவை தகனத்துலுேயிரி எனப்படும். விறகு, மண்ணெண்ணெய், மெழுகுதிரி போன்ற எரியக் கூடிய பொருட்கள் தகனமாகின்ற பொருட்கள் எனப்படும். கண்ணுடி, கன்னுர், மணல் போன்ற எரிக்கமுடியாத பொருட்கள்
ந இ - 7


Page 56
(98)
தகனமாகாத பொருட்கள் எனப்படும். இப்பெயர்கள் வாயுக்கல் இணுடன் மாத்திரமே தொடர்புள்ளனவாகக் காணப்படுகின்றன் இதைக் கீழ்வரும் பரிசோத&னயாற் காட்டலாம்.
* நிலக் கரிவாயு
காற்று T
படம் இல, 27 இதரவிதர தகனம்
படத்திற் காட்டியவாறு உபகரணங்களேப் பொருத்தவும்: மேலுள்ள குழாயை மூடி வைத்துக்கொண்டு, ஒடுக்கமான குழாய்க் பீடாக நிலக்கரி வாயுவைச் செலுத்தவும். மீதியாயுள்ள நிலக்க வாயுவும் காற்றும் அகலமான குழாயினூடாக வெளியேறும் சிமினிக்குள்ளிருக்கும் எல்லாக் காற்றும் வெளியேற்றப்பட்டதும் அகலமான குழாயின் கீழ்முனையை எரியூட்டவும். அகலமான குழ யின் அடியிலிருந்து மேற்பக்கத்திற்குச் சுவாஃவ சென்று தொடர்ச்சி யாக உள்ளே எரியும். பின்னர் மேலுள்ள குழாய் முனையை எரியூட்டவும். இப்பரிசோதனையில் நிலக் கரிவாயுவில் காற் எரிவதையும் நாம் காணலாம்.
காற்றில் அல்லது ஒட்சிசனில் பொருட்கள் எரிவதனுல் தகனம் நிகழ்கிறதென நினைத்ததனுல், ஒட்சிசன் இல்லாது எரிதல் நடை பெருது என முடிவுசெய்தனர். இரும்பும் சுந்தகமும் ஒரு புடக்
 
 
 
 
 
 
 

(99)
கையினுள் வைத்து வெப்பமேற்றப்படும்போது, வெப்பம், ஒளி தலியவற்றின் வெளிப்படுத்தலுடன் ஒரு இரசாயன மாற்றம் கழ்வதை நாம் காண்கிறுேம். இது ஒட்சிசன் இல்லாமல் நிகழ்ந் ாலும் தகனத்திற்கு இதுவும் ஒர் உதாரணமாகும். பொதுவான ாக்கப்படி வெப்பத்தையும் ஒளிாயயும் வெளிப்படுத்தும் ஒர் ரசாயனத் தாக்கம் தகனம் எனப்படும்.
நனத்திற்கு வேண்டிய நிபந்தனக்ள்
சமையலறையில் தீப்பற்ற வைக்கும்போது சிலர், தாள்கள், லர்ந்த பஃனயோஃவகள், தென்னுேலேகள் முதலியவைகளே உப பாகிக்கின்றனர். காற்றிலும் பார்க்க ஒட்சிசனில் பொருட்கள் பிர ாசமாக எரிகின்றன. இரும்பு அரத்துTளுக்கு வெப்பமேற்றினுல் து நீப்பற்றும் ஆணுல் ஒரு இரும்புத்துண்டு அப்படித் தீப்பற்றுது. நங்காயெண்ணெயிலும் பார்க்க பெற்ருேல் இலகுவாகத் தீப்பற் ம், மேற்கூறிய அவதானங்களே தகனத்திற்கு வேண்டிய
வரும் நிபந்தனே களே வகுப்பதன் மூலம் விளக்கலாம்.
| தகனத்துனே: சமையலறையில் நாம் தீயை உண்டாக்குகையில் சிறுவதனுலோ அல்லது ஊதுவதணுலோ அம்முறையை விரை ாக்குகின்ருேம். தொழிற்சாஃலகனில் த கனத்தின் வேகத்தை அதி ரிப்பதற்காக, சில வேளேகளில் அமுக்கப்பட்ட ஒட்சிசன் பயன்படுத் ப்படுகின்றது. இவ்வவ் தானங்கள் தகனத்தின் வேகம் காற்றினது ல்லது ஒட்சிசனது அளவில் தங்கியிருக்கிறதென்பதைக் காட்டு து. காற்றில் எரியாத சில பொருட்கள் தூய ஒட்சிசனில் ரிகின்றன. எனவே, காற்றிலுள்ள ஒட்சிசன் நைதரசனுல் தாக்கப்படாவிட்டால், அநேக பொருட்கள் தகனத்திற்குள்ளாகி பயிர் வாழ்வதற்கு உதவாதாகி விடும். மெழுகுதிரி குளோரினில் ரிவது, அசற்றலின் குளோரீனில் எரிவது போன்ற தகனங்களுக்கு ட்சிசன் அவசியமில்ஃ. எனவே இங்கு ஒட்சிசன் இல்லாதபோதும் ளோரீன் த கனத் துனேயாகத் தொழிற்படுகின்றது. ஆகவே தக ம் நடைபெறுவதற்கு ஒரு தகனத்துனே அத்தியாவசியமாகும். ந்துடன் த கனத்துனேயின் செறிவும் முக்கியமானதாகும்.
| மேற்பரப்பு: சமயலறையில் தீப்பற்ற வைக்கும்போது மரக்கும் க்குப் பதிலாக நறுக்கப்பட்ட சிறிய மரத்துண்டுகள் பயன்படுத் |ப்படுகின்றன. இவற்றில் அதிகளவு மேற்பரப்பு தகனத்தின் பாது பங்குபற்றக்கூடியதாக இருப்பதால், மரக்குற்றியிலும் இவை வேகமாக எரிகின்றன. எனவே ஒரு பொருளே சிறு பகுதி ாகப் பிரிப்பதன்மூலம், அதிகளவு மேற்பரப்பு த கனத்தில் பங்கு |ற்றக்கூடியதாகி, தகனத்தின் வேகம் அதிகரிக்கப்படுகின்றது.


Page 57
(100)
நிலக்கரித்தூள், மா, மற்றும் சிறு துணிக்கைகள், எப்போதா காற்றில் பரவும்போது, வெப்பமாக்கப்பட்ட வாயுக்களின் யான விரிவினுல் வெடித்தல் ஏற்படுகின்றது. ஒரு வீட்டில் களவு சிலந்திவலைகளே இருக்கவிட்டால், இம்மாதிரியான விெ தல் நிகழக்கூடும். மா இயந்திரத்தினுல் அரைக்கப்படுமிடங்கி நிகழும் வெடித்தல் ஒரு சாதாரண நிகழ்ச்சியாகும். ஆகவே ஆதிகளவில் சேகரமாகாமற் கவனம் எடுக்கவேண்டும்.
(i) எரிபற்று நிலே : ஒரு நீக்குச்சி உராயப்படும்போது நீப்ப கின்றது. இத்தீயை மரக்குற்றியைத் தீப்பற்றச் செய்வதற்கு யோகிக்க முடியாது. ஆணுல் பெற்முேலே அல்லது மண்ணெண்ணெ சேர்த்து மரக்குற்றியைத் தீப்பற்ற வைப்போமானுல், அது இ வில் தீப்பற்றும் பெற்ருேல் அல்லது மண்ணெண்ணெய் து மாகும்போது, வெளிப்படுத்தப்படும் வெப்பம், மரக்குற்றி வெப்பநிஃயை அது எரியக்கூடிய வெப்பநிஜலக்கு உயர்த்து இல்வவதானங்களிலிருந்து எல்லாப் பொருட்களும் ஒரே ல்ெ நிலையில் எரிய முடியாது என்பதைக் காண்கின்ருேம்.
எரியக்சு டிய ஒரு பொருண் ஒரு குறிக்கப்பட்ட வெப்பநிலை ஆயர்த்திய பின்னர்தான் அது எரியும். ஒரு பொருள் தீப் தொடர்ச்சியாக எரியும் இக்குறைந்த வெப்பநிலை, எரியும் ெ நில அல்லது எரிபற்று நிலை எனப்படும். வெவ்வேறு பொருட் வேறுபட்ட எரிபற்று நிலைகளேக் கொண்டன், பொசுபரசு, ெ ருே ல், காபனிருசல்பைட்டு, அற்சுகோல், கற்பூரம் போன்ற பொருட்கள் மிகக் குறைந்த எரிபற்று நிலேயையும், பொ பிளாற்றினம் போன்றவை அதி உயர்ந்த எரிபற்று நிலேயை கொண்டன. எனவே, பெற்ருேல் விநியோகத்தலங்களில் தீ வி துக்களேத் தடுப்பதற்காக "புகைக்கப்படாது" என்னும் எப்பொழுதும் தொங்குகிறது.
காயதகனம்
ஒரு கட்டு வைக்கோவினுட் கைகளே வைக்கும்போது கு இருப்பதை நாம் உணர்கிருேம், சில வேளேகளில் எவ்வித ெ படையான காரணமுமின்றி வைக்கோற்பட்டடை நீப்பற்றுகி எண்ணெய்ப் பூச்சுக்களேயும் எண்ணெய்களேயும் துடைக்க உபே கிக்கும் பழைய துணியை ஒரு உலோகப் பாத்திரத்தினுள் போ வேண்டும். அல்லாவிடில் அத்துணி இலகுவாகத் தீப்பற்றிவிடும், இ கள் யாவற்றிலும் சுய தகனத்தினுல் தீ உண்டாக்கப்படுகின்
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

( (.) )
மூடப்பட்ட இடத்தில் மந்த தகனம் நிகழ்ந்து கொண்டிருக் ம் போது வெளிவிடப்படும் வெப்பம் சிதறுது, இது திரண்டு, /ம் பொருளின் வெப்பநிஃலயை எரிபற்றுநிலக்கு உயர்த்து தணுல் தகனம் நிகழ்கிறது.
கீழ்வரும் பரிசோதனேயால் இதைக் காட்டலாம், சில வெண் ாசுபரசை காபனிரு சல்பைட்டில் கரைத்து சில துணிகளே ஒரு ப்ரவான கம்பி வலேயின் மேலுள்ள வடிதாளில் வைக்கவும். பனிரு சல்பைட்டு ஆவியாக, மிகச்சிறிய பொசுபரசுத் துணிக் கள் படியும். இத்துணிக்கைகள் இலகுவாகத் தீப்பற்றும். பள்ளிவிடப்படும் வெப்பம் எஞ்சியுள்ள பொசுபரசினதும் காபனிரு பேட்டினதும் தானினதும் வெப்பநிலே கஃள, எரிபற்று நிஃ) நக்கு மேலாக உயர்த்தி அவற்றைத் தீப்பற்ற வைக்கும்.
முற்றுத தகனம் : ஒரு வாயுச்சாடியினுள் காபனிரு சல்பைட்டை க்கும்போது சில கந்தசுத் துணிக்கைகள் சாடியில் படிகின்றது. து முற்ருத த கனத்தினுல் ஏற்படுகிறது. முற்ருத த கனமுறை யக் கைக்கொண்டு சிரட்டைக்கரி, தினமல் கரி போன்றவை ாரிக்கப்படுகின்றன.
படம் இவ. 38 வெப்பக் கடத்தலினுல் வெப்பநிலயைக் குறைத்தல்


Page 58
( 102)
திரிச் சுவாலேயினுட் கொண்டுசெல்லும்போது, சுவாலே அணேகி றது. செம்பு ஒரு சிறந்த வெப்பக்கடத்தியாத வினுல் Guirau வெப்பத்தை உறிஞ்சி வெப்பநிலையை அதன் எரிபற்று நிலைக் கீழ் குறைக்கின்றது. இதுவே சுவாலே அஃணயக் காரணமாகி றது. ஒரு மெழுகுதிரிச் சுவாலேயை நாம் ஊதும்போது அது அ கின்றது. மெழுகு ஆவியின் வெப்பநிஃ), அதன் எரிபற்று நிலேக் கீழ் குறைக்கப்படுவதே, இதற்கு முக்கிய காரணமாகும். மண் எறிவதன் மூலமும், நீரை அல்லது ஈரச்சாக்கை நெருப்பின் ே போடுவதன் மூலமும் நாம் அதனே அனேக்கின்ருேம், நெருப்பிற் அண்மையில் காற்று செல்வதைத் தடுப்பதற்காகவே இம்மு
தீப்பற்றும்போது, வெளியில் தீ பரவாமல் தடுப்பதற்கு முத எரியத்தக்க பொருளாகிய மண்ணெண்ணெய் இருக்கு தாங்கியை அகற்றவேண்டும்.
வதை நாம் காண்கிருேம். அவையாவன :-
(i) எரிகின்ற பொருளே ஒட்சிசன் சேராது தடுப்பது. (i) எரிகின்ற பொருளே அதன் எரிபற்று நிலேக்குக் கீழ் তেন।
வைப்பது. (i) எரியத்தக்க பொருளை அகற்றுவது அல்லது நிறுத்துவ
பரிசோதனே : ஒரு பருத்திக் கைக்குட்டையை சமவளவு
பின் இக்கைக்குட்டையை எடுத்துத் தீப்பற்ற வைக்கும்போ கவாஃலகள் தெரியும், ஆணுல் கைக்குட்டை எரியாதிருக்கும். இதி குறைந்த வெப்பநிலையில் தகனம் நிகழ்வதால், துணி அத எரிபற்று நிலையை அடையவில்லை. அத்துடன் நீரும் ஆவியாகி செல்வதினுல் வெப்பம் அகற்றப்படுகிறது.
ஏஃனய பொருட்களுக்கு பின்வரும் காரணங்களினுல் தீய பதற்கு நீர் விரும்பப்படுகிறது.
(i) வெப்பநிலை உயரும்போதும், ஆவியாக நிலைமாறு
போதும். நீர் அதிகளவு வெப்பத்தை உறிஞ்சுகின்ற
(i) நீராவி காற்றை இடப்பெயர்ச்சி செய்து காற்றி
தொடுகையை மேலும் தடுக்கிறது.
(i) நீரை இலகுவாகவும் அதிகளவிலும் பெற்றுக்கொள்ளலா
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

( ii 03 )
வைத்தியசாலை, படமாளிகை, பெற்ருேல் விநியோகத் தலம் போன்ற பகிரங்க இடங்களில் தீயஃணகருவி எனப்படும் தயார் செய்யப்பட்ட உபகரணங்களே நாம் காண்கிறுேம் இவை காபனீ ரொட்சைட்டைக் கொண்டவை. இவ்வாயு பின்வரும் காரணங்களி ணுல் தீயனே கருவியாகப் பயன்படுத்தப்படுகிறது.
(i) இது எரிக்க முடியாத ஒரு பொருள்.
fi) இது ஒரு த கனத் துணேயிலி.
(i) இது காற்றிலும் அடர்த்தி கூடியதாகவிருப்பதால், நெருப்
பைச் சூழ்ந்து காற்றை இடப்பெயர்ச்சி செய்கின்றது.
(wi) இது மலிவாகவும் அதிகளவிலும் தயாரிக்ககூடியதாக
இருக்கின்றது.
சோடாவமிலத் தீயன கருவி
இது அதிகளவு சோடியமிரு காபனேற்றையும் சிறிதளவு செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தையும் கொண்டது. இவற்றைத் தாக்கத்திற்குள்ளாக்கியதும் அதிகளவு காபனீரொட்சைட்டு உண்டாகின்றது. ஆகவே வாயுவின் அமுக்கம் உயர்கின்றது. அப்போது, இவ்வாயு உயர்ந்த அமுக்கத்தின் காரணமாக கரை சலுடன் வெளியேற்றப்படுகின்றது. காபனீரொட்சைட்டு முக்கிய மாக நீரை வெளியேற்ற உதவுகின்றது. வெளியேற்றப்பட்ட #; tillլեմինն] பில், நீர் தீயணேப்பதற்கு இன்னுெரு பிரதான காரணமாக விருக் கின்றது. நீரின் குளிர்மையான தாக்கத்தினுலும் அடர்த்த காபனீ ரொட்சைட்டின் புகையினுலும் நீயஃணக்கப்படுகின்றது.
சமநிறையான சோடியங் காபனேற்றிலும் பார்க்க சோடியமிரு காபனேற்று, அதிகளவு காபனீரொட்சைட்டை வெளிவிடுவதணுல் சோடியங்காபனேற்றிலும் பார்க்க சோடியமிரு காபனேற்றே இவ் அபகரணத்தில் உபயோகிக்கப்படுகின்றது.
NaHCO + H2SO = NaHSO + H2O + CO2
23 - 1 + l2 + 48 12 + 32
NaCO H- HSO R 2 NaHSO 十 HO -- CO 4f1 + l2 + 48 2 + 32
ஒரேயளவான காபனீரொட்சைட்டை நிறைப்படி 84 பங்கு சோடியமிரு காபனேற்றும் 10 மீ பங்கு சோடியங் காபனேற்றும் கொடுக்கின்றன.


Page 59
( 104)
ஆய்வு கூடத்தில் இவ்வுபகரணத்தை இலகுவாக அமைக்கலாம். ஒரு கண்ணுடிப் போத்தலினுள் அரைப்பகுதிக்கு செறிந்த சோடிய மிரு காபனேற்று கரைசலே எடுக்கவும். அதனுள் படத்திற் காட் டியவாறு ஒரு சோதனைக் குழாயின் முக்கால் பங்கை செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தினுல் நிரப்பித் தொங்க விடவும். பின் போத்த&ல தாரைக் குழாய் பொருத்தப்பட்ட ஒரு தக்கையினுல் மூடவும். இது கவிழ்த்து வைக்கப்பட்டதும், சல்பூரிக்கமிலம் இரு காபனேற்று டன் தாக்கம் புரிந்து காபனீரொட்சைட்டை வெளியேற்றும், அதிக அமுக்கம் காரணமாகக் காபனீரொட்சைட்டுடன் கரைசலும் தாரை வழியாக வெளியேறும்,
工工工工|えーえーフ
Zア/ ー会 4Z செறி சல்பூரிக்கமிலும்
1// ///
/// E //ク ////|ミー// ////hエ 多分
分 செறி சோடியமிரு سمي "في /// ミエ//// காபனேற்றுக்கரைசல்
^ - لم سمير سمير %号%
படம் இல. 39 தருணத்துக்கேற்ற தீயனேகருவி
இவை போன்ற தீயணைகருவிகளை உபயோகித்தால், அவற்றில் பயன்படுத்தப்படும் இரசாயனப் பொருட்கள், துணிவகைகளையும்
 
 
 
 
 
 
 
 
 

( 105 )
ர:னய பொருட்களேயும் கறைப்படுத்தி அல்லது நாசப்படுத்திவிடும். இச்சோடா வமிலத் தீயணை கருவியை எல்லா விதமான தீக்களுக்கும் பயன்படுத்த இயலாது. உதாரணமாக
(1) மின் நெருப்புக்கு இதை உபயோகித்தல் அபாயகரமான தாகும். ஏனெனில், இக்கரைசல் ஒரு நல்ல மின் கடத்தி என்ப தால் வாயு க்கரைசலுடன் கம்பிகள் தொடர்பு கொண்டதும்
நன்கு மின்னேக் கடத்தும்.
J
微
(།
:ý YSGT χ ν செறி. 7 N-9 - プ پا ரங்பூரிக்கமிலம் *W."|な士士 //dー % //がエアア// ாறி
2/ // /-4ސީ/ மிேரு
காபனேற்றுக்
W. ク/// காராங்
A.
Z
2 //
//
படம் இல. 30 தயார் செய்யப்பட்ட தீயணை கருவி
(ii) சோடியத் தீக்கு இதைப் பயன்படுத்த இயலாது. ஏனெனில் இது நீருடன், அமிலத்துடன் அல்லது காபனீரொட்சைட்டுடன் வெடித்தலுடன் வன்மையாகக் தாக்கம் புரியும்
(i) எண்ணெய்வகை, நீரின்மேல் மிதந்துகொண்டே தொடர்ச் சியாக எரியக்கூடியதாக இருப்பதனுல், எண்னெப் பெற்ருேல் முதலியவற்றின் தீயை இதனுல் அனேக்க முடியாது.
எனவே, வேறுபட்ட முறைகளில் ஏற்படும் தீயை அஃனப்பதற் குப் பொருத்தமான வேறு சில தீய3ண கருவிகள் அமைக்கப்
பட்டுள்ளன.


Page 60
( 106)
(1) மின் நெருப்பை அணைப்பதற்கு காபன் நாற்குளோரைட்டு தீயணை கருவி பயன்படுத்தப்படுகின்றது. காபன் நாற்குளோரைட் டின் கொதி நிலை 77 ச. இது ஓர் அரிதிற் கடத்தியாகவும் அதன் ஆவி காபனீரொட்சைட்டினது அடர்த்தியிலும் கூடியதாகவு மிருக்கிறது. அத்துடன் இது எரிக்க முடியாத பொருளாகை யாலும், த கனத் துணையிலியாகவும் இருப்பதஞல் தீயுடன் காற்றின் தொடர்பைத் தடுக்கும்.
(ii) சோடியத் தீயை காபன் நாற்குளோரைட்டினுல் அணைக்க முடியாது. ஏனெனில் சோடியம் காபன் நாற்குளோரைட்டுடன் வன்மையாகத் தாக்கம் புரியும். ஆகவே சோடியத் தீயை அணைப்பதற்கு உலர்ந்த மணல் உபயோகிக்கப்படுகின்றது.
(iii) எண்ணெய், பெற்ருேல் முதலியவற்றின் தீயை அணைப்பதற்கு உலர்ந்த மணல், திரவக் காபனீரொட்சைட்டு அல்லது நுரை தீயணை கருவியே மிகவும் திறமையானது.
நுரை தீயணை கருவி
இது இரண்டு வேருண கரைசல் களைக்கொண்டது. ஒன்று சோடிய மிரு காபனேற்றின் நீர்க்கரைசலுடன் அதிமதுரத்தின் பிரித்தெடுப்பு அல்லது துப்பரவாக்கியையும் கொண்டது. மற்றது ஐதரோகுளோரிக் கமிலம் அல்லது அலுமினியஞ் சல்பேற்றின் நீர்க் கரைசலையும் கொண் டது. இவ்விரண்டு கரைசல்களும் இரு குழாய்கள் மூலம் செலுத் தப்படும். தீயின் மேல் கலக் கப்பட்டதும் தாக்கத்திலுண்டாகும் காபனீரொட்சைட்டு சிறைபிடிக்கப்பட்டு, ஒரு அடர்ந்த நுரையைத் தோற்றுவிக்கும். இப்படிபட்ட நுரை, தீயின் மேல் ஒரு படலமாக
உண்டாவதணுல் காற்றைத் தடைப்படுத்தும்.
Al2(SO4)3 + 6NaHCO3c2Al(OH)3 + 2Na2SO4 + 6 CO2 JONath ugl வாழ்க்கையில் காணப்படும் எரியத்தக்க பொருட்கள்
அநேக எரியத்தக்க பொருட்களை அன்ருட வாழ்க்கையில் நாம் கையாளுகிருேம். இவற்றுள் தாள், பெற்ருேல், அற்ககோல் உலர்ந்த இலைகள், சில துணிவகைகள் போன்றவை இலகுவாகத் தீப்பற்றுவதனல் அபாயகரமானவை. அதனல், சில நாடுகளில், இவற்றின் விற்பனையைத் கட்டுப்படுத்தும் விதிகளை ஆக்கியுள்ளனர். ஆனல் இலங்கையில் இப்படிப்பட்ட துணிவகைகளுக்கு எவ்வித விதிகளுமில்லாமையால் நடைபாதைகளிலும் இவை விற்பனை செய்யப்படுகின்றன.

( 107 )
தடித்த பருத்தி ஆடைகள் மெதுவாகவும், மெல்லிய பருத்தி ஆடைகள் விரைவாகவும் எரியும். அழுத்தமான பதிக்கப்பட்ட பருத்தி ஆடைகள் விரைவாக எரியமாட்டாதன. மிருதுவான மேற் பரப்பையுடைய பருத்தி ஆடைகள், வெறுமையாகவிருக்கும் பருத்தி ஆடைகள், தீப்பற்ற முன்னர் மேற்பரப்பின் வழியாக எரிந்து கொண்டு செல்லும், தீ உடைகளினடிப்பாகத்திலிருந்து தொடங் கினல் தகனம் விரைவாகவும், மேற் பாகத்திலிருந்து தொடங்கினல் மந்தமாகவும். பரவும் எனவே சுவாலை தொடங்குமிடம் தகனத் தின் வேகத்தைப் பாதிக்கும்.
இலகுவில் எரியத்தக்க பருத்தி ஆடைகளை சமையலறையில் உப யோகித்தால் சிறுபிள்ளைகளுக்கு அது அபாயகரமானதாக இருக் கும். தீப்பற்றல் தடுப்பினுல் இவ்வித அபாயத்தைக் குறைக்கலாம். கொசுவலை, திரைச்சீலை, தலையணை, மெத்தை, மேலாடை (Apron) முதலியவற்றிக்கு தீப்பற்றற்றடுப்பு மிக அவசியமானதாகும். பருத்தி ஆடைகளை வெண்காரமும் போரிக்கமிலமும் கொண்ட நீர்க்கரை சலில் (ஒரு இலீற்றர் நீரில் 10 கிராம் வெண் காரம் 5 கிராம் பேரிக்கமிலமும்) நனைத்துப் பின்னர் நன்ருக உலர்த்தவும். இது ஒரு நிரந்தரமற்ற முறையாகும். ஏனெனில் சலவை செய்யும்போது இர சாயனப் பொருட்கள் கழுவுப்பட்டுப் போவதினல், ஒவ்வொரு ᏯᎨᎧu; வையின் பின்னரும், இம்முறையைத் திரும்பவும் கையாள வேண்டும். சுடரினுல் துணிவகைகளை இன்னதென அறிதல்
கடைகளில் பல வகையான துணிவகைகள் விற்பனை செய்யப் படுகின்றன. அவற்றின் இரசாயன அமைப்பு வேறுபட்டு இருப்பத
ஞல் இரசாயன முறைப்படி அவற்றை இன்னதென அறியலாம். இம் முறைகளில் வெப்பத்தாக்கம் மிகப்பிரதானமானது.
பரிசோதனை பஞ்சு, இரேயன் கம்பளி, பட்டு m్యూజీ,
(i) துணியின் எரியும்; தானு குறைவாக எரிஉருகிச் சுடரில் மாத் ஒரு சிறு கத் தீயணை | யும்; தானகத்திரம் எரியும் நை துண்டை யாது. எரிந்து தீயணையும்; கரிலோனும் இடக்கி எரிக்கவும். கரியாகி நரை யாகி கரிய நிறப் ឆ្នា கபில நிற நிறச் சாம்ப பொ டி யா கி மணியைக் கொடுக் ரைக் கொடுக் அதிக சாம்பரக்ைகும். தெரிவீன் கரு கும். கொடுக்கும். மையான கபில நிற மணியைக் கொடுக் கும். (i) மணம் எரியும் தாளின் எரியும் மயிரின் அசற்ே ற ந் நின்
L06ÖÖTL D . LO 6öÖT DO . ) GöðYO


Page 61
( 108)
காப்புத் தீக்குச்சிகள்
ஆதி காலத்தில் இரண்டு மரத்துண்டுகளை அல்லது தீக்கற்களை உராய்வதன் மூலம் தீ உண்டாக்கப்பட்டது. சூரியனின் கதிர்களை ஒரு வில்லையினுல் குவியச் செய்வதன் மூலமும் தீ உண்டாக்கப்பட்டது. இப்போது இரசாயன முறைகளினல் தீ உண்டாக்கப்படுகின்றது. 1827ம் ஆண்டில் உராய்வுத் தீக்குச்சி கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. இத் தீக்குச்சிகளின் நுனிப்பகுதி மஞ்சட் பொசுபரசைக் கொண்டது. பொசுபரசின் புகை, தாடை எலும்புகள் கெட்டுப்போ கக்கூடிய ‘பொசிதாடை" எனப்படும் நோயை உண்டாக்கியதால், இவ்வித தீக்குச்சிகள் சட்டப்படி தடைசெய்யப்பட்டன. பின்னர் எங்கும் உராய் தீக்குச்சிகள் கண்டுபிடிக்கப்பட்டன. இவை கீழ் வரும் பொருட்களைக் கொண்டன.
(i) உராய்வதன் மூலம் இலகுவில் தீப்பற்றும் பொருளான
பொசுபரசொன்றரைச் சல்பைட்டு.
(i) ஒட்சியேற்றுங் கருவியான பொற்ருசியங் குளோரேற்று
அல்லது ஈயவீரொட்சைட்டு.
(i) உராய்வினை உண்டாக்கும் பொருளான தேய்த்த
கண்ணுடித் தூள். (iv) மேற்கூறிய பொருட்களைப் பிணைக்கும் பிசின்.
(w) தீக்குச்சியை அணைத்த பின்னர் குச்சி ஒளிர்வதைத் தடுப் பதற்காக, குச்சிகளை நனைக்க அமோனியம் பொசுபேற்று அல்லது வெண் காரக் கரைசல்.
இக்குச்சியை உராயும்போது உண்டாகும் வெப்பம் பொசுபர சொன்றரைச் சல்பைட்டைத் தீப்பற்றச் செய்யும். பொற்றுசியங் குளோரேற்று பிரிகையினுல் ஒட்சிசனைக் கொடுக்கும். இவ்வொட்சிசன் பொசுபரசும் கந்தகமும் எரிவதற்குத் துணைபுரியும். ஒரளவு உராய் வின் மூலம் இது இலகுவில் தீப்பற்றக்கூடியதாக இருப்பதால் ஆபத் தானது. எனவே ஒரு தயாரிக்கப்பட்ட மேற்பரப்பில் மட்டும் உரா யக்கூடிய அபாயம் குறைந்த தீக்குச்சிகள் கண்டுபிடிக்கப்பட்டன.
இத்தீக்குச்சிகளின் முனை அந்திமணி முச்சல்பைட்டு, பொற் ருசியங் குளோரேற்று என்பனவற்றைக் கொண்டிருக்கின்றன. எரிந்தபின் ஒளிர்வதைத் தடைசெய்ய முன்புபோல் குச்சிகள் அமோனியம் பொசுபேற்று அல்லது வெண் காரக் கரைசலில் நனைக்கப்படுகின்றன. பெட்டியிற் காணப்படும் விசேடமாகத்

(109)
தயாரிக்கப்பட்ட மேற்பரப்பு குறைவாக எரியுந் தன்மையுள்ள செம்பொசுபரசு, அந்திமணி சல்பைட்டு, கூழாங் கற்கள் அல்லது தேய்த்த கண்ணுடித் தூள், பிசின் என்பனவற்ருல் பூசப்பட் டுள்ளது. இருளான இடத்தில் இத்தீக்குச்சியை உராயும்போது, விசேட மேற்பரப்பில் ஒரளவு எரிதல் நிகழ்வது தெரியும். தீக் குச்சியை உராய்வதனல் சிறிதளவு செம்பொசுபரசு எரிந்து முனை எரிவதற்குத் தேவையான அளவு வெப்பத்தைக் கொடுக் கும். இத்தீக்குச்சிகள் காப்புத் தீக்குச்சிகள் எனப்படும்.
வெடித்தல்
திண்மங்களிலிருந்து அல்லது திரவங்களிலிருந்து திடீரென வாயு உண்டாதல் அல்லது தகனத்தைத் தொடர்ந்து ஏற்படும் திடீர் அமுக்க மாற்றம், வெடித்தலுக்குக் காரணமாக இருக் கின்றது. அமுக்க மாற்றம் அதிகமாகவும் மிகவிரைவில் நிகழக் கூடியதாகவும் இருப்பின் வெடித்தல் உக்கிரமானதாக இருக்கும்.
வெடித்தல் என்ருல் பொதுவாகக் கட்டடங்களை அழிப்பதற் காகவோ மனிதரைக் கொல்வதற்காகவோ இருக்கும் என்று நாம் எண்ணுகின்ருேம். ஆனல் இத்தகைய தாக்கங்களை தகுந்த முறையிற் பிரயோகித்தால் அவற்றை எமது சேவகராகப் பயன் படுத்தலாம். மோட்டார் இயந்திரத்தின் முன்தள்ளியாகப் பயன் படும் பெற்ருேல் ஆவியும் காற்றும் உருளைக்குட் செலுத்தப் பட்டதும் மின்பொறியால் வெடிக்கப்படுகின்றது.
கிளிசரெல் மூநைத்திரேற்று (நைத்திரோ கிளிசெரின்) ஒரு வெடிக்குமியல்புடைய எண்ணெய்த் தன்மை வாய்ந்த திரவ மாகும். அது அமுக்கத்தினலோ, அதிர்ச்சியினலோ அல்லது 250° ச. வுக்கு வெப்பம் ஏற்றப்படுவதனுலோ வெடிக்கப்படும். இச் சேர்வையின் பிரிகையின்போது நிகழும் மாற்றங்களை, கீழ்வரும் சமன்பாடு குறிக்கின்றது.
4CHs (NO3)3 = 12co, 十 6N, 十 10H,ဝါ -- o, l
ஒரு கனவளவு கிளிசரெல் மூநைத்திரேற்று ஆவி வெடித்த லின்போது 1300 கனவளவு வாயுக்கலவையாக மாறும். இது பிரிகை வெப்பத்தினுல் 10,000 கனவளவுக்குமேல் விரிவடையும். ஒரு எல்லைக்குட்பட்ட இடத்தில் திடீரென உண்டாகும் வெப்ப மான அதிகளவு வாயுக்களின் அமுக்கம், வெடித்தலினல் ஏற் படும் சிதறலுக்கும் அழித்தலுக்கும் காரணமாகும். நைத்திரோ


Page 62
(110)
கிளிசெரின் மரத்துரளுடன் அல்லது உறிஞ்சக்கூடிய பொருட்களு டன் சேர்க்கப்பட்டு நியோக்கப்படுகின்றது. இந்நிவேயில் இது தைனமற்று எனப்படும்.
ஐதரசன், எதேன் காபனுேரொட்சைட்டு, நீர்வாயு போன்ற சில வாயுக்கள் காற்றுடன் சேர்ந்து வெடிக்குமியல்புடைய கலவை கஃபுண்டாக்கும். நிலக்கரிச் சுரங்கங்களில் காற்றில் மிதக்கும் மிக நுண்ணிய நிலக்கரித் துணிக்கைகள் எரிந்தால் அது உக் கிரமான வெடித்தலுடன் எரிந்து பயங்கரமான விபத்துக்களை விளேவிக்கும். சில வேளைகளில் சுரங்கத்திலுள்ள காற்றில் மெதேன் சேர்ந்து வெடிக்குமியல்புடைய கலவைகள் உண்டாக்கப்படுவத ஞல் வெடித்தல் நிகழ்கிறது. அதிட்டவசமாக ஏதேனும் காற் றும் உண்டாக்கும் கலவையின் எரிபற்று நில உயர்ந்ததாக இருப்பதால், அதன் சுவாலே குளிர்விக்கப்படுவதனுல் அனேக்" கப்படலாம்.
சேர் கற்றி டேவி (Sir Humphrey Dayy) இந்த அடிப்படையில் ஒரு சுரங்க விளக்கைத் தயாரித்தார். இவ்விளக்கில் வழக்க மாக இருக்கும் கண்ணுடிச் சிமினி ஒரு சும்பி வஃலயினுல் மாற் மீடு செய்யப்பட்டது. திரியிலுண்டாகும் வெடிக்கும் சுவாலே உலோக வவேயினுற் குளிர்விக்கப்படுவதன்மூலம் வெடித்தல் தடை செய்யப்பட்டு, விளக்கின் உட்பக்கத்திற்கு மட்டும் சுவாலேயை இருக்கச் செய்கின்றது. இத்தத்துவத்தினே பின்வரும் பரிசோத&T யினுற் காட்டலாம். பன்சன் சுடரடுப்பின் மேலாக மேசைக்குச் சமாந்தரமாக ஒரு கம்பி வலேயைப் பிடிக்கவும். சுடரடுப்பி விருந்து வரும் வாயுக்கலவையை எரிக்கும்போது உண்டாகும் சவாலே வலேயிற்றங்கி நிற்கும் ஆணுல் அதனூடாகச் சுவாசில சுடரடுப்பினுட் செல்லாது.
சுவாலேகள், வானங்கள்
அநேக பொருட்கள் காற்றில் எரிவதை நாம் கண்டிருக் கிருேம் இவைகளில் ஒருபகுதி வெப்பத்தையும் ஒளியையும் கொடுப்பதை நாம் அவதானித்திருக்கிறுேம், இப்பகுதியில் ஒரு இரசாயன மாற்றம் நிகழ்கின்றது. எரிகின்ற பொருளின் ஆவிக் கும், காற்றுக்கும் அல்லது ஒட்சிசனுக்குமிடையில் இரசாயனத் தாக்கம் நிகழ்ந்து, வெப்பமும் ஒளியும் உண்டாக்கும் பகுதி, சுவாலே எனப்படும். சுவாலேயின் கட்டமைப்பு பொருளின் இர சாயன அமைப்பிலும், காற்று அல்லது ஒட்சிசன் கிடைக்கு மளவிலும் மாறுபடுகின்றது.
 
 

,
(111)
மெழுருதிரிச் சுவாலே
மெழுகுதிரியின் எரிபொருளாகிய பரவின் மெழுகு திண்ம ஐதரோகாபன்களேக் கொண்ட ஒரு கலவையாகும். எரிகின்ற தீக்குச்சியிஞல் ஒரு மெழுகுதிரியை தீப்பற்றவைக்கும்போது மெழுகு உருகித் திரியினூட்ாக மேலேறுகிறது. பின் அம்மெழுகு ஆவி
-*-
படம் இல், 31 மெழுகுதிரிச் சுவாலே
பாகிறது. ஆவி எரிந்து காபனீரொட்சைட்டும் நீராவியும் சிறி தளவு புகைக்கரியும் வெளிப்படுகின்றன. இம்மாற்றத்தில், மெழு கும் காற்றிலுள்ள ஒட்சிசனும் தாக்கம் புரிகின்றன.
மெழுகுதிரிச் சுவாலேயில் நான்கு வலயங்களே வேறுபிரித்துக் காட்டல்ாம். (1) வலயம் A இது திரியைச் சூழ்ந்திருக்கும் உட்சும்பு வடிவமான குளிர்ந்த பகுதி. இங்கு தகனம் நிகழ்வு தில்லே. இது எரியாத ஆவியைக் கொண்டுள்ளது. (i) வலயம் B.


Page 63
(112)
வெண்மஞ்சள் நிறமான பிரகாசமாக ஒளிர்கின்ற சுவாலேயின் பெரிய பகுதி. இப்பகுதியில் வெளியிலுள்ள ஒட்சிசன் நேரடியா இவ்வலயத்துடன் தொடர்பு கொள்ளாததினுல் சேர்வையிலுள்ள எல்லா காபனும் எரிவதில்லே. ஆகவே, இங்கு முற்ருத தகனம் நிகழ்ந்து, காபனீரொட்சைட்டும் நீராவியும் காபனும் உண்ட கின்றன. வெள்ளொளிர்வுள்ள காபன் துணிக்கைகளே இவ்வ யத்தின் ஒளிர்வுத் தன்மைக்குக் காரணமாகும்.
ஒரு கண்ணுடிக் கோலே இவ்வலயத்தின்மேல் பிடித்தான் காபன் துணிக்கைகள் அதில் படிவதிலிருந்து இதை அவதர் னிக்கலாம். மேலும் இச்சுவாலே நிழலேக் கொடுக்கும். ஆகவே அதில் துணிக்கைகள் இருக்கவேண்டும். ஒரு ஊதுகுழாயினுள் அதிகளவு காற்றை சுவாலேயின்மேல் ஊதும்போது உண்டாகின்ற சுவாலேயில், வெள்ளொளிர்வற்ற காபன் துணிக்கைகள் இல்லாமை யால் வெண் மஞ்சள் நிறம் தோற்ருது. இதற்குக் காரணம் சுயாதீனமான காபன் துணிக்கைகள் முற்றுக் காபனீரொட் சைட்டாக மாற்றப்படுவதேயாகும், (i) வெளிவலயம் C. இது அநேகமாக கண்ணுக்குத் தெரியாத ஒளிர்வற்ற பகுதி. இது காற்றுடன் தொடர்பு கொண்டிருப்பதனுல் முற்ருன் தாக்கம் இங்கு நிகழ்கின்றது, (iw) வலயம் D. இது கண்ணுக்குத் துெ யக்கூடிய பிரகாசமான நீலநிறப் பகுதியாகும். இது சுவாலேயின் அடியிலிருக்கும். இச்சுவாஃப் காபனுேரொட்சைட்டின் தகனத்தி ஞல் தோன்றுகிறது.
படம் இல. 32 மெழுகுதிரிச் சுவாலேயிலிருந்து ஒளிர்வற்ற சுவாலே
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

(113)
காபன், காபனுேரொட்சைட்டாகவும், அல்லது காபனீரொட் சைட்டாகவும், ஐதரசன், நீராகவும் மாற்றப்படும்போது, அதி களவு சக்தி வெப்பமாகவும் ஒளியாகவும் வெளிவிடப்படுகின் றது. அதிகளவு ஒட்சிசன் ஊதப்பட்டதும் திண்மக்காபன் காபனீ "ொட்சைட்டாக மாற்றப்படுவதனுல் ஒளிர்வுத்தன்மை மறை நின்றது.
ஆணுல் சேர்வையிலுள்ள எல்லாக் காபனும் காபனீரொட் சட்டாக மாற்றப்பட்டதும் அதிகளவு வெப்பம் வெளிவிடப் படுகின்றது. ஒரு கிராம் பரவின் மெழுகு முற்றுக எரியும்போது வெளிவிடப்படும் வெப்பம் ஏறக்குறைய 11,000 கலோரிகளாகும். எனவே சாதாரன மெழுகுதிரிச் சுவாலேயிலும் ஒளிர்வற்ற ஈவாஃவ அதிக வெப்பமானது.
ஒளிர்வற்ற சுவாலேயை ஒரு மரக்குச்சியின்மேல் ஊதி முதல் ஒளிர்வு உண்டாக எடுக்கும் நேரத்தை அளவிடவும், இதேபோல் ஒளிர்வுள்ள சுவாலேயான சாதாரண மெழுகுதிரிச் சுவாஃலயை பயோகித்து, அக்குச்சியின்மேல் முதல் ஒளிர்வு உண்டாக ாடுக்கும் நேரத்தை அளவிடவும். முதலாவதிலும் பார்க்க இரண் டாவதில் அதிக நேரம் எடுப்பதனுல், ஒளிர்வற்ற சுவாலே, ஒளிர் புள்ள சுவாஃலயிலும் பார்க்க வெப்பமானது என்பது தெரிகிறது.
பன்சன் சுவாலே
முற்ருத தகனத்தினுல் எரிகின்ற ஐதரோகாபனின் சுவாலே வெப்பம் குறைந்ததாக இருக்கும். ஆகவே ஜேர்மன் விஞ்ஞானி
காற்றுத்
துவாரம் தாரை
4- வாயு
படம் இல. 33 பன்சன் சுடரடுப்பு


Page 64
(114)
யான பன்சன் கட்டுப்படுத்தக்கூடியளவு காற்றை உட்செலுத் அதன் மூலம் ஒரு வெப்பமான சுவாலேயைப் பெற்று முற்று தகனத்தையுண்டாக்க ஒரு சுடரடுப்பை ஆக்கினர். இச்சுடரடு பில் பயன்படுத்தப்படும் எரிபொருள், பெற்றுேல் ஆவியுங் கா றும் கலந்த கலவையாகும். பன்சன் சுடரடுப்பின் காற்று துளையினூடாக, காற்றினளவைச் சரிசெய்வதன்மூலம், மஞ்சள் ஒளிர் சுவாலேயையும் நீல ஒளிர்வற்ற சுவாஃலயையும் நா
பெறலாம்.
பன்சன் சுடரின்மேல் கம்பிவ்லேயை அழுத்தினுல், சுவா வலேயினூடாகச் செல்லாது. ஆணுல் வாயு எரிபொருள் எரியா வெளியேறும், ஒரு எரியும் நாடாவை இங்கு உபயோகித் எரிபொருளிருப்பதைக் காட்டலாம். இவ்வாறே வாயு எ பொருளே வஃவக்குக் கீழ் எரிக்காது, வலைக்கு மேல் எரிக்கலா உலோகக் கம்பி சுவாலேயிலிருந்து வெப்பத்தைக் கடத்துவத
லேயே:இவையெல்லாம் நிகழ்கின்றன.
படம் இல. 34
கம்பிவஃ) சுவாலேயைப் பாதித்தல்
 
 
 
 
 

(115)
சுரங்கத்தில் உபயோகிக்கப்படும் காப்பு விளக்கை ஆக்கு வதற்கு டேவி இவ்வியல்புகளே பயன்படுத்தினர். சுரங்கத்தில் வெளிவிடப்பட்ட வாயுக்களான நச்சுத்தன்மை வாய்ந்த ஐதரோ காபன்கள் விளக்கினுள்ளே எரியும். வெப்பத்தை உறிஞ்சி, சுவாலே வெளியில் வருவதைத் தடுக்கும். இதனுல் சுரங்கத் தொழிலாளர், டேவியினது காப்பு விளக்கினுள் கவாலே பைக் கண்டதும், சுரங்கத்தைவிட்டு வெளியேறி விடுவார்கள்.
மெழுகுதிரிச் சுவாலேயில் உள்ளதுபோல், பன்சன் சுடரும், ாவாலேயில் எரியாத வாயுக்களேக்கொண்ட உட்கூம்பு வலயத் தைக் கொண்டிருக்கும். ஒரு கண்ணுடிக் குழாயின் ஒரு முஃனயை சுவாலேயின் மத்திய பகுதியில் செலுத்தி மறுமுனேக்கூடாக வெளி விரும் வாயுக் கலவையை எரித்து இதைக் காட்டலாம்.
சுவாலேயினுள்ளிருக்கும் கூம்பு, வெப்பம் குறைந்த பகுதியா கும். இதைக் கீழ்வரும் பரிசோதனைமூலம் காட்டலாம். ஒரு நீக்குச்சியை அதன் முனைக்குச் சிறிது கீழாக ஊசியிற் செருகி, அதன் முஃனப்பக்கம் ஒரளவு மேலிருக்கும் வண்ணம், நிலேக் குத்தாக பன்சன் சுடரடுப்பின் குழாயில் படத்திற் காட் டியவாறு விவைத்து, பின்னர் அடுப்பை எரிக்கவும். சிறிது நேரத்திற்கு நீக்குச்சி எரியாமலிருப்பதைக் காணலாம்.
குளிர்ந்த எரியாத வாயு
நீக்குச்சியின் தலே
குண்டூசி
படம் இல. 35 உள்ளிடான பன்சன் சுவாலே


Page 65
(E16)
ழும். ஒரு வெள்ளைத்தாளே சுடரின்மேல் வைத்து இதைக் காட்டலாம். கருகிய பகுதி வட்டமானதாயும், கருகாத பகுதி மையத்தைப் பொருந்தியதாகவும் அத்தாள் காணப்படும் ஆணுல் தாளே சுவாலேயின்மேல் பிடித்தால், கரியாகாத மையப்பகு
பிராமல் கருகிய பகுதி ஒரு வட்டமாகக் காணப்படும். ஒரு
சிறிய துண்டு இரும்புக் கம்பியை சுவாலேயின் வெவ்வேறு பகுதி களிற் பிடித்தால் அது வெவ்வேறு இடங்களில் ஒளிரும். fora, யின் வெப்பநில எல்லாப் பகுதிகளிலும் ஒரேயளவினதாக இல்ல என்பதனே இது காட்டுகின்றது. சுவாலேயின் மிக வெப்பமான பகுதி நீலநிற உட்சும்பின் மேற்பகுதியாகும்.
ஒளிர் சுவாலே
காற்றுத்துளே மூடப்பட்டிருக்கும்போது, முற்ருத தகனத்தி குல் மஞ்சள் ஒளிர்சுவாலே தெரியும், எரியாத காபன் துணிக் கைகள் வெள்ளொளிர்வுவரை வெப்பமேற்றப்படுவதே மஞ்சள் நிறச் சுவாலேக்குக் காரணம் மெழுகுதிரிச் சுவாலையில் கா டியவாறு ஒரு கண்ணுடிக் கோலே சுவாலேயினுள் பிடிக்கும்போது
இருப்பதுடன் பாத்திரத்தின் மேற்பரப்பில் படியும் arus துணிக்கைகளே இலகுவில் அகற்றவும் முடியாது.
ஒரு ஒளிர் சுவாவே A, B, C என்னும் மூன்று வலயங் களேக் கொண்டது. வலயம் A நீல நிறமான எரியாத வாயு வைக்கொண்டதும் குறைந்த வெப்பநிலயை உடையதுமான பகு 动 பாகும். வலயம் B ஒட்சிசனின் பற்ருக்குறைவிஞல் முற்ருத தகனத்தையுடைய ஒளிர்வுள்ள மஞ்சள் நிறப் பகுதியாகும். வலயம் G முற்ருன் தகனத்தையுடைய சுருங்கபில நிறமான மெல்லிய பகுதியாகும்,
 
 
 
 
 
 
 
 

117)
ஒளிர் சுவாலே ஒளிர்வற்ற சுவாலே
LILIA RE: [3] Gray, 36 பன்சன் சுடரடுப்பு
ஒளிர்வற்ற சுகால
காற்றுத்துளே திறக்கப்பட்டிருக்கும்போது முற்ருன தகனம் நிகழ்ந்து ஒளிர்வற்ற நீல நிறச்சுவாலே உண்டாகும். எரியாத நீல நிறப்பகுதியாகிய A குறைந்த வெப்பநிலையையுடையது. ஒட்சி சனின் பற்ருக்குறைவிஞல், முற்ருத தகனம் நிகழும் வெண் நீல நிறமுடைய பகுதி D ஆகும். முற்ருன தகனம் நிகழும் நாவல் நிறப்பகுதி C ஆகும்.
ஒரு பன்சன் சுடரடுப்பில் சுவாலே குழாயினுர டாகச் செல் லாது. ஏனெனில் தகனத்தின் வீதத்திலும்பார்க்க வாயு எரி பொருள் உள்வரும் வீதம் கூடுதலாகவுள்ளது. ஆகவே வாயு எரிபொருள் உள்வரும் விதம் படிப்படியாக தகனத்தின் வீதத்திலும் பார்க்கக் குறைக்கப்பட்டால், வால் குழாயி னடிக்குச் செல்லும், அது சுடரடுப்பினுள்ளிருக்கும் தாரையின் வழியாக எரிந்து விரும்பத்தகாத மனத்தை உண்டாக்கும். இதை இப்படியே நிகழவிடின் சுடரடுப்பின் அடிப்பாகம் வெப்பு


Page 66
ܒ .
( 18)
மாகி அபாயகரமாக எரியும். எனவே வாயு எரிபொருளின் விநியோகத்தை நிறுத்தி, சுடரடுப்பைக் குளிரவிடுவதன்மூலம் இதைத் தடுக்கவேண்டும். அதன்பின் உள்ளெடுக்கப்படும் காற்றி னளவைச் சரிசெய்த பின்னர், திரும்பவும் சுடரடுப்பை எரிக்கலாம்.
சுவாலேயிருல் உலோகங்களே இன்னதென அறிதல்
சமையலறையில் ஒரு செம்புப்பாத்திரத்தை வெப்பப்படுத்தும் போது பச்சை நிறச் சுவாலேயை அவதானிக்கலாம். தவறுத லாக சோடியங்குளோரைட்டு நெருப்பில் விழும்போது மஞ்சட் சுவாலேயைக் காணலாம். வாணவேடிக்கைகளின்போது வெவ்வேறு நிறங்களையுடைய சுவாலைகளே நாம் காண்கிருேம். சில உலோ கங்கள் சாதாரண சுவாஃக்கு சிறப்பியல்புள்ள நிறங்களேக் கொடுப்பதனுல் இது நிகழ்கிறது.
உலோகம் உப்பின் நிறம் சுவாலேயின் நிறம்
சோடியம் வெள்ளே பொன் மஞ்சள் பொற்ருசியம் வெள்ஃா செவ்வூதா
| Li வெள்ள செம் மஞ்சள் துரந்தியம் வெள்ளே கருஞ் சிவப்பு பேரியம் வெள்ளே அப்பிள் பச்சை செம்பு நீலம் கரும் பச்சை
ஆய்வுகூடத்தில் பிளாற்றினக் கம்பி அல்லது அசுபெத்தோ சின் (கன்னுர்) உதவியுடன் இச்சுவாலேசுஃள நாம் பெறலாம். சுத்தமான பிளாற்றினக் கம்பியை அல்லது அசுபெத்தோசுத் துண்டை ஒரு நிறமும் தெரியாதிருக்கும்வரை வெப்பப்படுத்த வேண்டும். பின்னர் செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்திலும் தரப் பட்ட உப்புக் கரைசலிலும் தோய்க்கவேண்டும். அதன்பின் ஒளிர் வற்ற பன்சன் சுவாலையில் வைத்து அதன் நிறத்தை அவ தானிக்கவேண்டும். இம்முறை சுவாலேச் சோதனே எனப்படும்.
வாண வேடிக்கைகள்
வாணவேடிக்கைகளில் பயன்படுத்தப்படும் சில இரசாயனப் பொருட்கள் கந்தகம், பொற்ருசியம் நைத்திரேற்று, மரக்கரி, இரும்பு அரத்துTள் அலுமினியப் பொடி என்பனவாகும். நிறச் சுவாலே களேப் பெறுவதற்கு அவற்றுக்குத் தொடர்பான உலோக நைத்திரேற்றுக்கள் உபயோகிக் கப்படுகின்றன.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

(119)
இரும்பு துருப்பிடித்தல்
இரும்பு துருப்பிடித்தல் உலகத்திலே ஒரு பொதுவான நிகழ்ச்சியாகும். ஏறக்குறைய நான்கில் ஒரு பங்கு இரும்பு, வருடந்தோறும் துருப்பிடித்தவினுல் வீணுக்கப்படுகின்றது. இரும்பு துருப்பிடித்தலினுல் அலுமினியம், செம்பு அல்லது பித்தளே
முதலியவற்றினுற் செய்யப்படும் பாத்திரங்கள் இரும்பிலும்
பார்க்க விரும்பப்படுகின்றன. ஆகவே எப்படித் துருப்பிடித்தல் நிகழ்கிறது என்பதன நாம் அறிதல் அவசியமாகும்.
தெரிந்த நிறையுள்ள சிறிதளவு இரும்பு அரத்துளே ஒரு கடிகாரக் கண்ணுடியில் வைத்து நீரில் மிதக்க விடவும். இதைப் படத்திலுள்ளவாறு ஒரு வாயுச் சாடியினுல் மூடி வைக்கவும். சில நாட்களின்பின் உள்ளிருக்கும் நீர்மட்டம் வாயுச்சாடியின் உயரத்தின் 1/5 பங்குக்கு உயர்ந்திருப்பதைக் காணலாம். சாடி யினுள் மீதியாகவுள்ள வாயுவில் ஒட்சிசனிருக்கின்றதா என்ப தைச் சோதித்துப் பார்த்தால் ஒட்சிசன் அங்கு காணப்படாது. வாயுச்சாடியை அகற்றிவிட்டு, துருப்பிடித்த இரும்புடன் சுடி காரக் கண்ணுடியை நிறுக்கவும். அப்பொழுது நிறை அதிகரித் திருப்பது தெரியும், இந்நோக்கல்கள் பொசுபரசு காற்றில் எரி வதை ஒத்திருக்கின்றன. ஆணுல் துருப்பிடித்தல் மிக மந்தகெதி யில் நிகழ்கிறது. எனவே, துருப்பிடித்த இரும்பு தூய இரும் பிலும் கூடுதலான நிறையைக் கொண்டதென்றும், துருப்பிடித்த லின்போது ஒட்சிசன் உபயோகிக்கப்படுகிறது என்பதையும் இது காட்டுகின்றது.
சிறிதளவு நீரைக் கொண்டுள்ள இரண்டு சோதனைக் குழாய் களே எடுக்கவும். ஒவ்வொன்றுக்குள்ளும் வெப்பமானியைச் செலுத்தி ஆரம்பத்திலிருக்கும் வெப்பநிலையைக் குறிக்கவும் பின் சோதனேக் குழாய் ஒன்றினுள் சில இரும்பு அரத்தூஃளப் போடவும். சில நிமிடங்களின் பின்னர் வெப்பநிலேயைக் குறித்துக்கொள்ளவும். இரும்பு அரத்தூஃளயும் நீரையும் கொண்டுள்ள சோதனேக்குழாய், மற்றையதிலும் பார்க்கக் கூடியளவு வெப்பநிலேயைக் கொண்ட தாகவிருக்கும். துருப்பிடித்தவின்போது வெப்பம் வெளியேற்றப் படுகிறது என்பதனே இது காட்டுகின்றது.
வெளியே காற்றில் விடப்பட்டி முக்கும் இரும்புப் பாத்திரங் கள் வீட்டினுள் இருப்ப 3) பாளிலும் விரைவாகத் துருப்பிடிக்கும். அத்துடன் நீரில் போடப்பட்டி நம் இரும்பாணிகள் காற்றி லுள்ளனவற்றிலும் விரைவி' துருப்பிடிக்கும். நீராவி துருப் பிடித்தலுக்குத் துனே புரிகின்றது என்பதனே இது காட்டுகின்றது.


Page 67
i i.
ト
, 120)
i
s
 

( 121 )
நீராவி துருப்பிடித்தலுக்கு அவசியம்
நன்கு மினுக்கிய ஒரு இரும்பாணியை அதன் சம நீளங் கள் இருபுறமாக இருக்கும் வண்ணம் ஒரு தக்கையினுT டாகச் செலுத்தவும். தக்கைக்கு வசலின் பூசி, சிறிதளவு நீருத சுண்ணும்பு அல்லது நீரற்ற கல்சியங் குளோரைட்டைக் கொண் டுள்ள ஒரு சோதனைக் குழாயில், படத்திற் காட்டியவாறு பொருத்தவும். சில நாட்களின் பின் காற்றிலுள்ள பகுதி துருப் பிடித்தும் உள்ளிருக்கும் பகுதி மினுக்கமாகவும் காணப்படும்.
நீரற்ற கல்சியங்குளோரைட்டு
படம் இல. 38 துருப்பிடித்தலுக்கு நீராவி அவசியம்
நீராவி இருந்தாலும் ஒப்சிசனில்லாது இரும்பு துருப்பிடிக்காது
ஒரு மினுக்கிய இரும்பாணியை ஒரு சோதனைக் குழாய்க்குள் எடுத்து அரைப்பங்கு ஆறிய (காற்றில்லாத) கொதி நீரால் நிரப்பி அதற்குள் காற்றுடன் எவ்வித தொடர்புமின்றி இருப்


Page 68
(122)
பதற்காக பரவின் மெழுகால் நீரின் மேற்பரப்பை மூடவும். இன்னுெரு மினுக்கிய இரும்பாணியை தக்கையிற் பொருத்தி, படத்திலுள்ளவாறு குழாயுடன் இணைக்கவும்.
2
மெழுகு
s
-
ΣΙΑ
출
கொதித்தாறிய நீர்
8 aw
நீருத . . . சுண்ணும்பு -
படம் இல. 39 துருப்பிடித்தலுக்கு நீராவியும் ஒட்சிசனும் அவசியம்
சில நாட்களின் பின் காற்றில் விடப்பட்டுள்ள ஆணி துருப்பிடித்திருப்பதையும், காற்றிலில்லாது நீருக்குள்ளிருக்கும் ஆணி மினுக்கியபடியே இருப்பதையும் காணலாம். மேலுள்ள நோக்கல்களிலிருந்து இரும்பு துருப்பிடித்தலுக்கு நீராவியும் ஒட் சிசனும் அத்தியாவசியம் என்பது புலனுகின்றது.
காபனீரொட்சைட்டு துருப்பிடித்தலை ஊக்குவிக்கும்
ஒரு மினுக்கிய நீண்ட ஆணியை சமநீளங்கள் இருபுறமிருக் கும்வண்ணம் ஒரு தக்கையினூடாகச் செலுத்தவும். தக்கைக்கு வசலின் பூசி சிறிதளவு சோடியமைதரொட்சைட்டுக் கரைசல்
 
 
 
 
 
 

(123)
சோடியமைத
ரொட்சைட்டு
படம் இல. 40
துருப்பிடித்தலில் காபனீரொட்சைட்டின் பாதிப்பு
கொண்டுள்ள ஒரு சோதனைக் குழாயுடன் படத்திலுள்ளவாறு இணைக்கவும். சில நாட்களின் பின்னர், காற்றில் விடப்பட்டி ருக்கும் ஆணியின் வெளிப்பகுதி, குழாயினுள்ளிருக்ரும் ஆணியின் பகுதியிலும் கூடுதலாகத் துருப்பிடித்திருப்பதைக் காணலாம். குழாயினுள்ளிருக்கும் காற்று காபனீரொட்சைட்டு அற்றதாயும் வெளியிலுள்ள காற்று காபனீரொட்சைட்டைக் கொண்டதாயு மிருக்கும். எனவே, இந்நோக்கல்கள் காபனீரொட்சைட்டு துருப் பிடித்தலுக்கு அவசியமற்றதென்பதையும், ஆனல் துருப்பிடித்தலை ஊக்குவிக்கிறது என்பதையும் காட்டுகின்றது.


Page 69
( 1.24)
துருப்பிடித்தலில் அமிலங்கள், உப்புக்கள் மூலங்கள் என்பனவற்றின் வினேவுகள்
மூன்று சோதஃன்க் குழாப் கஃன எடுத்து ஒவ்வொன்றுக்குள் ளூம் தனித்தனியே மகனீசியங்குளோரைட்டுக் கரைசல், ஐதான சல்பூரிக்கமிலம், சோடியமைதரொட்சைட்டுக் கரைசல் என்பன வற்றை எடுக்கவும். ஒவ்வொன்றுக்குள்ளும் மினுக்கிய இரு பாணியைச் செலுத்தவும், சில நாட்களின் பின், மகனீசிய குளோரைட்டிலும் சல்பூரிக்கமிலத்திலும் உள்ள இரும்பானி # Gir சோடியன மதரொட்சைட்டினுள் இருப்பதிலும் கூடுதலாகத் துரு பிடித்திருக்கக் காணப்படும். இந்நோக்கல்கள், உப்புக்களும் அமி வங்களும் துருப்பிடித்தலே ஊக்குவிக்கின்றன என்பதையும், மூலர் கள் துருப்பிடித்தஃல ஆளக்கிவிக்காது (நிரோதிக்கின்றன) என் தையும் காட்டுகின்றன.
எனவே, நீராவி, ஒட்சிசன், உப்புக்கள், அமிலங்கள் என் பனவற்றிலிருந்து இரும்பை விலக்கி வைத்தால் நாம் துருப் பிடித்தலேத் தடுக்கலாம். இரும்பின் மேற்பரப்பிற்கு பூச்சு, தா' அல்லது ஏனுமல் என்பனவற்றைப் பூசி அல்லது மின்முலாமிட்டு துருப்பிடித்தஃத் தடுக்கலாம்.
மிகப் பொருத்தமான விடையைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்.
1. தகனம் எனப்படுவது -
(1) காற்றில் ஒரு பொருள் எரிதல்
(i) வெப்ப ஒளி வெளியேற்றத்துடன் நிகழும் இரசாயனத்
தாக்கம்
(i) வெப்ப வெளியேற்றத்துடன் நிகழும் 3.TIFFT AL GITA
தாக்கம்
(iv) ஒட்சிசனுடன் ஒரு பொருள் சேரும் தாக்கம்,
2. மஞ்சட் பொசுபரசு நீரில் சேமிக்கப்படுவதற்குக் காரணம்: (1) அதன் எரிபற்றுநிலை அறை வெப்பநிலைக்குச் சமனுனது (i) அதன் எரிபற்றுநிஃ) நீரின் எரிபற்றுநிலையிலும் குறைந்த s (i) அதன் எரிபற்றுநில நீரின் எரிபற்றுநிஃலயிலும் கூடியது (iv) அது காற்றுடனும் காபனீரொட்சைட்டுடனும் தாக்கம்
புரிவது.
 
 
 
 

,
(125)
இரும்பு காற்றில் விடப்படும்போது நிகழும் மாற்றம் :-
(1) சுய தகனம் (i) மந்த தகனம் (ii) துரித தகனம் (iw) மேற்கூறியவையன்று.
பின்வருவனவற்றுள் வேறுபட்டது :-
(1) விறகு எரிதல் (i) இரும்பு துருப்பிடித்தல் (i) உணவு சமித்தல் (iw) குப்பை உக்குதல்,
காபனீரொட்சைட்டை நியஃன கருவியாகப் பயன்படுத்து தெற்குப் பொருந்தாத இயல்பு :-
(1) த கன மாகாதது (i) த கனத் துனேயினி
(i) காபன் உள்ள சேர்வை (iw) காற்றிலும் பாரமானது.
மின் தீயை அஃனப்பதற்கு பயன்படாதது :- (1) காபன் நாற்குளோரைட்டு (ii) திரவ காபனீரொட்சைட்டு (ii) சோடாவமின்த் தியனே கருவி (ty) புனல்,
பெற்ருேல் தீயை அஃதுப்பதற்குப் பயன்படுவது :-
(i) நீர் (ii) சோடாவமிலத் தீயனே கருவி (i) காபன் நாற்குளோரைட்டு (iw) நுரைதீயனே கருவி,
பன்சன் சுடர் பின் பக்கமாகச் செல்லும்போது :-
(1) த கன வீதத்திலும் பெற்ருேல் வாயு உட்செல்லும் வீதம்
கூடுதலாயிருக்கும் (ii) பெற்ருேல் வாயு உட்செல்லும் வீதம் த கன வீதத்திலும்
கூடுதலாயிருக்கும் (i) பெற்ருேல் வாயு உட்செல்லும் வீதமும் தகனவிதமும்
சமனு கவிருக்கும்
(iw) மேற்கூறியவை சரியன்று.
எரியும் மெழுகுதிரியை ஊதும்போது அஃணவதற்குக் காரணம்:-
(i) உள்தும்போது வெளிவிடப்படும் காற்றில் C0 = உண்டு
(i) :ாதும்போது வெளிவிடப்படும் காற்றில் நீராவி உண்டு
(ii) காற்றின் அமுக்கத்தில் மாற்றம் ஏற்படுகின்றது
(iv) மெழுகின் ஆவிக்குக் கொடுக்கப்படும் வெப்பம் தடை
செய்யப்படுகின்றது.


Page 70
().
.
3.
(126)
மினுக்கப்பட்ட இரும்பாணியை சோடியங் காபனேற்று கரைசலிலிட்டு சில நாட்களின் பின் அவதானிக்கும்போது (1) கரைந்திருக்கும் (i) கபில நிறக் கரைசல் காணப்படும் (ii) சிறிதளவு மங்கியிருக்கும் (iv) மாற்றம் நிகழாமலிருக்கும்.
அதிகளவு சக்தியை வெளிவிடுவது :- (i) 1 கிராம் திண்ம மெழுகு உருகுநிலையில் 1 கிராம் ਸਿਧਾ
மெழுகாக சூடாக்கப்படும்போது (i) கிராம் திரவமெழுகு உறைநிவேயில் 1 கிராம் திண்ம
மெழுகாக குடாக்கப்படும்போது (ii) கிராம் திரவ மெழுகு கொதிநிலையிலிருந்து 1 கிரா திண்ம மெழுகாக உறைநி3லக்குக் குளிர்விக்கப்படும்போ (iw) எரியும் மெழுகுதிரியில் 1 கிராம் மெழுகு முற்ரு
எரியும்போது,
ஒரு பருத்திச் சீஃலத்துண்டு ஐதான அற்ககோவில் நனைக்கப் பட்டு தீ மூட்டப்பட்டது. தீ அனந்தபின் சீஃல எரியாதிரு சுக் காணப்பட்டது. இதற்கு முக்கிய காரணம் :- (i) எரியும் அற்சுகோவிலிருந்து உண்டாகும் ಆಳ್ವcr@r
சைட்டு தீபஃன கருவியாகத் தொழிற்பட்டது (i) அற்ககோவின் கொதிநிலை சீலேயின் எரிபற்றுநிலையிலும்
குறைவானது (ii) ஒட்சிசனுடன் சேர்வதற்கு போதிய உயர்ந்த வெப்ப
நிஃயைச் சீஃல அடையவில்ஃவ (iw) போதியளவு ஒட்சிசன் அற்ககோலுக்குக் கிடைக்காமல்
சீலே ஒரு மறைப்பாகத் தொழிற்பட்டது.
மெதனுேல் சேர் மதுசாரம் உபயோகிக்கப்படுவதற் முக்கிய காரணமாகக் கருதப்படாதது :-
(i) மெதனுேல் சேர் மதுசாரம் இலகுவாகத்
மண்ணெண்ணெய் அமுக்க அடுப்பைக் ###:
புகைக்கரியை உண்டாக்காமல் போதிய வெப்பத்தைச்
கொடுக்கிறது (i) மெதனுேல் சேர் மதுசாரம் மண்ணெண்ணெயை ஆ
யாக்க உதவுகிறது
(i) மெதனுேல் சேர் மதுசாரம் மண்ணெண்ணெயின் வெப்
நிலேயை அதன் எரிபற்றுநிலக்கு உயர்த்துகிறது
(iv) மெதனுேல் சேர் மதுசாரம் மண்ணெண்ணெய்ச் சுடருக்கு
கூடுதலான காற்ருேட்டத்தைக் கொடுக்கிறது.
 
 
 
 
 
 
 
 

Id.
5.
F.
( 127 )
அமுக்க அடுப்பில் மண்ணெண்ணெய்க்குப் பதிலாக தேங் காய் எண்ணெயை உபயோகித்தபோது அடுப்பில் தேங்காய் எண்ணெய் அமுக்கம் போதியளவு இருந்தபோதும் சுடர் படிப்படியாக அணேயக் காணப்பட்டது. இதற்குக் காரணம்:- (i) தேங்காய் எண்ணெய் மண்ணெண்ணெயிலும் அடர்த்தி
கூட. து (i) தேங்காய் எண்ணெய்ச் சுடர் மண்ணெண்ணெய்ச் சுட
ரிலும் உயர்ந்த வெப்பநிஃ உடையது (ii) தேங்காய் எண்ணெய் எரிவதற்கு போதியளவு ஒட்சிசன்
இல்லே (iy) தேங்காய் எண்ணெய் மண்ணெண்ணெயைவிடக் குறை
வாசு ஆவியாகும்.
ஒரு பொருள் காற்றிலும் பார்க்க ஒட்சிசனில் வலிமையாக
எரிந்தது. இது சம்பந்தமாக சரியானதெனக் கருதக்கூடியது:-
(i) இருமுறைகளிலும் வெளிவிடப்படும் சக்தி ஒரேயளவாக
இருக்கும்
(i) காற்றில் வெளிவிடப்படும் சக்தி ஒட்சிசனில் வெளிவிடப்
படும் சக்தியிலும் குறைவானது
(i) காற்றில் வெளிவிடப்படும் சக்தி ஒட்சிசனில் வெளிவிடப்
படும் சக்தியிலும் கூடுதலானது
(ty) வெளிவிடப்படும் சக்தியினளவு தாக்கம் நடைபெறும்
வெப்ப நிஃபின் தங்கியுள்ளது.
வாயுச் சுடரடுப்பு புகைக்கின்ற மஞ்சட் சுவாலேயை உண் டாக்கும்போது -
(i) எரிபொருட் கலவையினுள் காற்று மிகக் குறைவாக
இருக்கும்
(i) எரிபொருட் கலவையினுள் காற்று மிகக் கூடுதலாக
இருக்கும்
(ii) எரிபொருட் கலவையினுள் புகைக்கரி அதிகமாக
இருக்கும்
(iy) எரிதல் நிகழாது சுடரடுப்பிலிருந்து வாயு வெளிவரும்.


Page 71
இறப்பர் துண்டு காற்றில் எரிக்கப்பட்டு வெளிவரும் வாயுக் մեեll E-ի El F
(i) நீலநிறச் சுவாலேயுடன் எரிந்து செம்பாசிச் சாயத்தை நீலமாக மாற்றும் வெண் துரமங்களே உண்டாக்கும் (i) நீலநிறச் சுவாலேயுடன் எரிந்து நீலப்பாசிச் சாயத்தை சிவப்பாக மாற்றும் வெண்துர்மங்களே உண்டாக்கும் (i) மஞ்சள் நிறச் சுவாலேயுடன் எரிந்து செம்பாசிச் சாயத்தை நீலமாக மாற்றும் வெண் தூமங்களே உண்டாக்கும் (iv) மஞ்ச்ள் நிறச் சுவாலேயுடன் எரிந்து நீலப்பாசிச்சாயத்தை
சிவப்பாக மாற்றும் வெண் தூமங்களே உண்டாக்கும்.
விறகு எரியும்போது உண்டாகும் வாயுப் பதார்த்தம் -
(i) செம்பாசிச் சாயத்தாளே நீலமாக மாற்றும் (ii) சுண்ணும்பு நீரைப் பால்நிறமாக மாற்றும் (i) காற்றில் வெடித்தலுடன் எரியும் (iv) தணற்குச்சியை எரியூட்டும்.
தகனத்தின்போது உண்டான ஒரு வாயு செம்புச் சல்பேற்றை நீலநிறமாக்கியதுடன் பாசிச் சாயத்தாளின் நிறத்தை மாற்ற
வில்லே அவ்வாயு -
(ii) CO || (iii) SO
(1) நீராவி
ஒட்சிசன் வாயுவில் எரித்து பெறப்படும் விளேவு பொருளை
கரைத்து பெறப்படும் pH தாளுடன் 7க்கு மேற்பட்ட எண்ணக் காட்டுவது :-
காய்ச்சி வடித்த
(i) காபன்
A, B, C என்னும் உலோகக் குளோரைட்டுக்களே பிளாற் றினக் கம்பியிலெடுத்து பன்சன் சுவாலேயில் பிடித்தபோது
(i) மகனீசியம் (ii) கந்தகம் (iv) பொசுபரசு
முறையே மஞ்சள், ஒழுங்கில் நிறங்களேக் கொடுத்தன.
r ar : -
களின்
(i)
(ii) (iii) (iv)
A.
N Na Ca Na
B
K. Ca Տr ST
செம்மஞ்சள்,
C
Culi Bill B: F.
---
(iv) ஐதரோகாபன்.
af for LIFEMF
TTGs)
கரைசல்
என்னும் அவ்வுப்புக்
 
 
 
 
 
 
 
 
 

ஐதரசன்
* ஐதரசன் - தயாரிப்பும் இயல்புகளும்
* நீரின் அமைப்பு
* ஒட்டற் பண்பும் நீருட்புகவிடாத தன்மையும்.
ஐதரசன் - தயாரிப்பும் இயல்புகளும்
ஆய்வுகூடத் தயாரிப்பு
சிங்கு (சிறுமனியாக்கிய) ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்துடன் தாக்கம் புரிந்து ஐதரசனே இடப்பெயர்ச்சி செய்யும், உபகர கைாங்கள்ே படத்திற் காட்டியவாறு பொருத்தவும்: நீரின் இடப்பெயர்ச்சியினுல் வாயுவைச் சேகரிக்கவும் வர்த்தக சிங்கி லுள்ள பெரசு சல்பைட்டிலிருந்து உண்டாக்கப்படும் ஐதரசன், ஐதரசன் சல்பைட்டை மாசாகக் கொண்டிருப்பதனுல் தூய்மை பற்றதாகவிருக்கும்.
ZII || == H2SO4 ZnSO. H
உலர்ந்த வாயுவாக வேண்டப்படின், நீரற்ற கல்சியங் குளோரைட்டைக் கொண்டுள்ள U-வடிவக் குழாய்க்கூடாக இவ் வாயுவைச் செலுத்தவேண்டும். ஐதரசன் சல்பைட்டுச் சுவடுகளும் அமிலச் சிதறல்களும் போக்குக் குழாயினுள் ஈரப்படுத்தப்பட்ட பருத்தி நூலே வைத்து நீக்கப்படவேண்டும்.
阿,@。一°


Page 72
( 130)
 
 

(131)
குறிப்பு (i) இத்தயாரிப்பில் வெப்பப்படுத்தல் இல்லாமையினுல், இரு கழுத்தினேயுடைய உல்வின் போத்தலேக் குப்பிக்குப் பதிலாகப் பயன்படுத்தலாம்.
(i) சிறிதளவு செம்புச்சல்பேற்று ஆரம்பத்தில் சேர்க்கப் பட்டால் மிக எளிதாகவும் விரைவாகவும் ஐதரசன் வெளியேற்றப்படும்.
ஐதரசனின் ஏனய தயாரிப்பு முறைகள்
(1) ஒரு சிறு துண்டு சோடியத்தை ஈயத்த கட்டால் சுற்றி படத்திற் காட்டியவாது நீருக்குள் போடவும். இத்தாக் கத்தில் சோடியத்தை ஈயத் தகட்டினுல் சுற்றுவதற்குப் பதிலாக ஒரு சதம மீற்றர் எண்ணெயினுல் நீரின் மேற்பரப்பை மூடியும்
செப்பலாம்.
Na + 2H2O = 2NaOH + H.
ஐதரசன
நீர்
கம்பி வ&nயால் சுற்றப்பட்ட சோடியம்
படம் இவ. சி2
ஐதரசன் தயாரித்தல்
குறிப்பு : fi) ஈயத்த கட்டினுல் சோடியத்தைச் சுற்றி வைப்பதனுல் சோடியம் மிதக்காமல் அமிழ்ந்திருக்கும். எண்ணெயை உபயோகித்தால் சோடியம் காற்றுடன் தொடர்புகொள் வது தடைப்படும்.


Page 73
132 )
矮 h
F 欲
''''''
.. (17. I'
 
 

( 133)
(i) சோடியம் மகனீசியம் முதலியவற்றின் அமல்கங்கள் குளிர்த்த நீருடன் தாக்கம் புரிந்து, ஐதரசனே மந்தி கெதியில் வெளியேற்றும்.
(2) ஈரமான அசுபெத்தோசைக் கொண்டுள்ள ஒரு Trif குழாய்க்குள், சிறுதுண்டு மகனீசியம் நாடாவை எடுத்து படத் திற் காட்டியபடி வெப்பமேற்றவும், அசுபெத்தோசிலுள்ள நீர் ஆவியாகி செஞ்சூடான மசுனிசியத்துடன் தாக்கம்புரிந்து ஐத
ரசஃனக் கொடுக்கும் (படம் இல. ft).
Mg + H2O = MgO + H.
இதேபோல மகனீசியத்திற்குப் பதிலாக சிங்கு, அலுமினியம் என்பனவற்றைப் பயன்படுத்தலாம்.
(3) வன்கண்ணுடித் தகன குழாய்க்குள் இரும்பரத்தாளே எடுத்து படத்திற் காட்டியவாறு நீராவியை அதன்மேல் செலுத் தவும் (படம் இல. 45).
3F -- 4H2O Fe O -- AH
(4) அலுமினியம், சிங்கு, வெள்ளியம் போன்ற உலோ கங்கள் கொதிக்கும் காரக்கரைசல் களிற் கரைந்து ஐதரசனேக் கொடுக்கும்.
2A1 + 2NaOH + 2 H2O = 2NE1AlO + 3H,
* Zn + 2KOH = KZrıO. + H: | SI1 十 2 NaOH 十 HO -ܕܐ Na SILO -H 2H t
NaAl0 - சோடியம் அலுமினேற்று
{,70 - பொற்ருசியம் சிங்கேற்று Na;$10 - சோடியம் இசுத் தானேற்று
(5) நன்ருக வெப்பமாக்கப்பட்ட கற்கரியின் (Coke) மேல்
கொதிநீராவியைச் செலுத்தினுல், நீர் வாயு என்னும் கலவை உண்டாகும். இதிலிருந்து ஐதரசனேப் பிரித்தெடுக்கலாம்.
C + H2O = CO + H.
السكك حميد سياسية
நீர் வாயு


Page 74
i
( 134)
ττ τ τ ατ. . t
't fif létos, 8 |
'''' l' til n"
 
 

( 135
(6) அமிலந்துமிக்கப்பட்ட நீரினுாடாக மின்னைச் செலுத்தும்
போது ஐதரசன் வாயுவும் ஒட்சிசன் வாயுவும் வெளிவிடப்படும்.
2H2O = 2 H2 + O.
வீட்டில் ஐதரசன் தயாரித்தல்
சொக்கலேற்று, சிகரெட்டு போன்றவற்றைச் சுற்றியிருக்கும் மெல்லிய அலுமினிய உலோகத் தகட்டைச் சூடாக்கவும். செறிந்த சலவைச் சோடாக் கரைசலையும் சூடாக்கவும். பின்னர் இரண்டையும் ஒரு போத்தலினுட் கலக்கவும். ஐதரசன் வாயுக் குமிழிகள் மந்தகெதியில் வெளிவரும். போத்தல் வாயினில் இறப்பர் பலூனைப் பொருத்தி வெளிவரும் வாயுவைச் சேகரிக் கவும் விரைவான தாக்கம் நடைபெறுவதற்கு சுண்ணும்பையும் சோடியங் காபனேற்றுடன் சேர்க்கவும்.
Na2CO3 十 H2O ഘത്ത 2 NaOH - H2CO
Na2CO3 + Ca(OH)2 2 حسيNaOH + CaCO
2A1 + 2 NaOH + H2O = 2NaAlO + sh,
ஐதரசனின் பெளதிக இயல்புகள்
(i) இது ஒரு நிறமற்ற, மணமற்ற, சுவையற்ற வாயு. (i) இது நீரில் அநேகமாகக் கரையாது. (i) இது எல்லாவற்றிலும் அடர்த்தி குறைந்த வாயுவாகும்.
ஐதரசனின் இரசாயன இயல்புகள்
1. இதற்குப் பாசிச்சாயத்தாளின் மேல் தாக்கமில்லை. இது pH தாளிற்கு 7ஐக் காட்டும் நிறத்தைக் கொடுக்கும்.
2. ஒன்று வாய் கீழாகவும், மற்றது வாய் மேலாகவும் உள்ள இருவாயுச் சாடிகளுக்குள் ஐதரசனை திரப்பியபின், ஒவ் வொன்றுக்குள்ளும் எரியுங் குச்சியைச் செலுத்தவும். வாய் கீழாக
வுள்ள வாயுச்சாடிக்குள் அநேகமாக நிறமற்ற சுவாலையுடன் ஐதரசன் எரிந்து ‘பொப்" என்னும் சத்தம் கேட்கும். உடனே


Page 75
குச்சியும் அணைந்துவிடும். ஆனல் மற்றையதற்குள் ஒரு சத்த மும் கேட்காது. ஐதரசன் வாயு காற்றிலும் அடர்த்தி குன்ற வாகவிருப்பதஞல் எரியுமுன்னரே வாயு வெளியேறிவிடும். இந் நோக்கல்கள் ஐதரசன் ஒரு தகனமாகின்ற வாயு என்றும், ஆணுல் ஒரு தகனத்துனேயிலி என்றும் காட்டுகின்றது. ஐதரசன் எரியும்போது வெளியேற்றப்படும் வெப்பம் குச்சியைத் திரும் எரியச்செய்யப் போதுமானதாகவுள்ளது. நீரற்ற வெண்மையான செம்புச்சல்பேற்றை சாடிக்குள் போட்டதும், அது நீலநிறமாக மாறுவதனுல் நீர் உண்டாக்கப்பட்டிருக்கிறது என்பதைக் காட்டு கின்றது.
2H O A = 2. H O ffår || LIñ
மானுல் வெடிக்கும் தன்மையுள்ளதாகவிருக்கும் இவ்வெல்லேக்கு மேலும் கீழும் கலவை வெடிக்காது. இங்கு வெடித்தலுக்கு காரணமாகவிருப்பது அதிக கனவளவு வாயு உண்டாவதும் அதி களவு வெப்பச்சக்தி வெளியேற்றப்படுவதுமேயாகும்.
3. ஒரு சாடி குளோரீன், ஒரு சாடி ஐதரசனுக்கு மேல் கவிழ்த்து பரவிய சூரியவொளியில் வைத்தால் வெண்ணிற ஐத ரசன் குளோரைட்டுத் துரமங்கள் உண்டாகும். உண்டாக்கப்படும் வாயு ஈரமான பாசிச்சாயத்தாளே சிவப்பு நிறமாக மாற்றும் ஐதரசனும் குளோரீனுமுள்ள கலவையை எரித்தால் அது தீப் பற்றி ஐதரசன் குளோரைட்டைக் கொடுக்கும்.
H -- Cl E 2HC
4. ஐதரசனுக்கு ஒட்சிசனிடத்திலுள்ள அதிக நாட்டம், ஐதரசனின் குறிப்பிடத்தக்க ஒரு இரசாயன இயல்பாகும். தனித் திருக்கும் ஒட்சிசனுடன் ஐதரசன் சேர்வது மட்டுமன்றி, இரும்பு, வெள்ளியம், ஈயம், செம்பு, இரசம் என்பனவற்றின் ஒட்சைட் டுக்களிலிருந்தும், ஒட்சிசனே இடப்பெயர்ச்சி செய்கின்றது. உதா ரணமாக வெப்பமாக்கப்பட்ட செம்பொட்சைட்டின் மேல் ஐத ரசனேச் செலுத்தினுல், செம்பும் நீரும் உண்டாகும்.
CuО + H2 = Cu + H2O
ஐதரசனின் உபயோகங்கள்
(i) மெதனுேல், போமலிடிகைட்டு, அமோனியா என்பன வற்றின் தயாரிப்பில் இது அதிகளவில் உபயோகிக்கப்படுகிறது:
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

(37)
(i) எண்ணெய், கொழுப்பு வகைகளே ஐதரசனேற்றி மாஜ றினேப் பெறுவதற்கு இது பயன்படுத்தப்படுகிறது.
(i) இது ஒட்சி - ஐதரசன் சுவாலேயில் உபயோகப்படுத்தப் படுகின்றது. ஒரு தாரை ஐதரசனேயும் ஒரு தாரை ஒட்சிசனே யும் ஒன்ருகச் சேர்த்து எரியூட்டும்போது அவை எரிந்து ஒட்சிஐதரசன் சுவாலேயைக் கொடுக்கின்றன. இச்சுவாலேயின் GELF ET EL நிலே 3500°ச வாகும். இது உலோகங்களே உருக்கியினேப்பதற் கும் வெட்டுவதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகின்றது.
(iv) எல்லா வாயுக்களிலும் ஐதரசன் அடர்த்தி குறைவான தாயிருப்பதால் விண்வெளிக்கப்பல்களேயும் பலூன்களேயும் நிரப்பு வதற்கு இவ்வாயு உபயோகிக்கப்படுகின்றது. தற்காலத்தில் விண் வெளிக் கப்பல்களில் ஈலியத்தினுல் இது மாற்றீடு செய்யப்பட்டுள் எாது இதற்குக் காரணம் ஐதரசன் வாயு எரியக்கூடியது, ஆனூல் ஈலியம் எரியாதது.
ஐதரசனின் சோதனேகள்
(1) "பொப்" என்னும் சத்தத்துடன் எரியும்.
(2) காற்றில் அல்லது ஒட்சிசனில் எரிந்து நீரைக்கொடுக்கும்.
நீரின் அமைப்பு
ஒரு தாரை தூய உலர்ந்த ஐதரசனே எரித்து படத்திற்
காட்டியவாறு குளிரவைக்கவும் குறிப்பிடத்தக்களவு ஐதரசனோ
எரித்தால் ஒரளவு நிறமற்ற, மணமற்ற, சுவையற்ற நிரவம் உண்டாகும். ஒரு பகுதி திரவத்தை நீரற்ற செம்புச்சல்பேற் றுடன் சேர்க்கவும். உடனே வெண்மையான செம்புச்சல்பேற்று நீலநிறமாக மாறும் திரவத்தின் இன்னுெரு பகுதியை பாசிச் சாயத்தாளினுலும் pH தாளினுலும் சோதித்துப் பார்த்தால் அது நடுநிலையானதாகவிருக்கும். வெல்லமும் சோடியங் குளோ ரைட்டும் இத்திரவத்தில் இலகுவில் கரையும். ஆணுல் மண் ணெண்ணெயும் தேங்காயெண்ணெயும் இதனுடன் கலக்காது.
இந்நோக்கல்கள் இதை நீரென்று காட்டுகின்றன. அத் துடன் ஐதரசனே வெப்பப்படுத்தப்பட்ட குப்பிரிக்கொட்சைட் டின் மேல் செலுத்தினுல் நீர் ட்டேண்டாகும். எனவே நீர் ஐத ரசனின் ஒட்சைட்டாகும்.
150 இருத்தல் நிறையுள்ள ஒரு மனிதன் 100 இருத்தல் நீரைத் தன்னிடத்தில் கொண்டுள்ளான். ஏறக்குறைய 25-30


Page 76
( 138)
goo olurm.foogs Nogių 19 go origo? 岭甜· as(5)q-ari
~ @T-7.609 ulogo@ 1ğirmeo qoso a’q’rīgs
几个49994时邻
 

(139)
இருத்தல் நீர் பலவிதமாக ஒவ்வொரு நாளும் இழக்கப்படுவ தனல் அது தினந்தோறும் மாற்றீடு செய்யப்படுகிறது. மாற்றிடு செய்யாவிடின் மனிதர்களும் மிருகங்களும் 20% நீர் இழந்தாலே மரணமடைந்து விடுவார்கள்.
தினந்தோறும் உள்ளெடுக்கும் நீர்
திண்மமாகவும் திரவமாகவும் 1200 க. ச. மீ., அனுசேப நீர் (ஐதரசன் சேர்வைகள் நீராக ஒட்சியேற்றப்படுவதிலிருந்து) 300 க. ச. மீ., நீர், தேனீர் முதலியன 1000 க. ச. மீ. மொத்தம் 2500 க. ச. மீ.
தினந்தோறும் இழக்கும் நீர்
தோல் 300 க. ச. மீ., சுவாசத்தின்போது வெளிவிடப்படும் வாயுவில் 500 க. ச. மீ., சிறுநீர் 1550 க. ச. மீ., கழிவுப் பொருட்கள் 150 க. ச. மீ., மொத்தம் 2500 க. ச. மீ.
மனித உடலில் அதிக தொழிற்பாடுடைய தசைநார்த் திசுக்கள் போன்ற உறுப்புக்கள் 70% நீரையும், குறைந்தளவு தொழிற்பாடுடைய அடிப்போசு கொழுப்புத் திசுக்கள் போன்ற உறுப்புக்கள் 25% நீரையும் கொண்டுள்ளன. கலங்கள் நீர்த் தன்மையாகவிருக்கும் குருதியிலிருந்து போஷாக்கை எடுப்பதனல், திசுக்கலங்களின் தொழிற்பாட்டுக்கு நீர் அத்தியாவசியமான தாகும். அத்துடன் நீரின் அதிக தன்வெப்பம், அதிக ஆவி யாகலின் மறைவெப்பம், அதிகளவு வெப்பங் கடத்தும் தன்மை என்பவை மனித உடலின் வெப்பநிலையை மட்டுப்படுத்துகின்றன.
நீரின் ஒட்டற்பண்பும் நீருட்புகவிடாத தன்மையும்
ஒரு முகவைக்குள் இருக்கும் நீரினுள், ஒரு ஒடுக்கமான குழாயை அமிழ்த்தினல், முகவையிலிருக்கும் நீர் மட்டத்தினும் அதனுள் நீர்மட்டம் உயர்ந்திருக்கும். நீரின் பரப்பிழுவிசையே இதற்குக் காரணமாகும். கைவிரல் அல்லது ஒரு பென்சிலை முகவையிலிருக்கும் நீருக்குள் அமிழ்த்தினல், நீர் அவற்றில் ஒட் டுவது தெரியும். பொருட்களை ஈரமாக்கும் தன்மை நீருக்குண்டு. இது நீரின் ஒட்டற்பண்பினலாகும். வேறுபட்ட பொருட்களினது மேற்பரப்பினுக்கிடையிலுள்ள கவர்ச்சியே ஒட்டற்பண்பு எனப் படும். விரலின் நுனியில் அல்லது பென்சிலில் நீர் ஒட்டிக் கொள்ளும் தன்மை ஒட்டற்பண்புக்கு உதாரணமாகும். நீர்த் துணிக்கைகளுக்கும் பொருட்களின் துணிக்கைகளுக்குமிடையி


Page 77
(140)
லுள்ள ஒட்டற்பண்பு விசை, நீர்த்துணிக்கைகளுக்கிடையிலுள்ள பிணைவு விசையினும் கூடியதாகவிருக்கும். சில பொருட்கள் உறிஞ்சக்கூடியனவாகவும் நீரினல் ஈரமாக்கக்கூடியனவாகவும் உள்ளன.
6-7 கிராம் சிங்கு சல்பேற்றை 100 க. ச. மீ. நீரிற் கரைக் கவும். இதில் ஒரு துணியை நனைத்து உலரவிடவும். மேலதிக மாகவுள்ள சிங்கு சல்பேற்று பளிங்குகளைத் துடைத்தபின், துணியை நீருட்புகவிடாத தன்மைக்குச் சோதித்துப் பார்க்கவும். இங்கு, சிங்கு சல்பேற்று பிணைவு விசையைக் குறைத்து, துணி ஈரமாவதைத் தடுக்கின்றது. அத்துடன் சிங்கு சல்பேற்றை ஒரு விரலில் தேய்த்து நீரினல் ஈரமாக்கப்படுகின்றதா எனச் சோதித் துப் பார்க்கவும். வர்த்தக முறையில், 96 கிராம் ஈய அசற் றேற்று, 12 கிராம் தானிக்கமிலம், 6 கிராம் சோடியம் சல்பேற்று, 60 கிராம் படிகாரம் என்பன ஒரு இலீற்றர் நீரிற் கரைந் துள்ள கரைசல், நீர் உட்புகவிடாத (Water proofing) கரை சலாக உபயோகப்படுத்தப்படுகின்றது.
மிகப் பொருத்தமான விடையைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்.
1. நீரிலிருந்து ஐதரசனை வெளியேற்றுவதற்கு மிக உயர்ந்த
வெப்பநிலை தேவைப்படும் உலோகம் :- (1) கல்சியம் (i) மகனீசியம் (ii) சோடியம் (iv) இரும்பு.
2. ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்துடன் ஐதரசனைக் கொடுக்கும்
உலோகம் :- (i) சிங்கு (i) இரும்பு (ii) மகனீசியம் (iv) அலுமினியம்.
3. அமிலங்களிலிருந்து அல்லது நீரிலிருந்து ஐதரசனை வெளி
யேற்ருத சோடி உலோகங்கள் ;- (i) Cu, Zn (ii) Hg, Mg (iii) Cu, Hg (iv) Zn, Fe.
4. காரக் கரைசலிலிருந்து ஐதரசனை வெளியேற்றும் உலோ
கங்கள் :-
(i) Zn, Al, Sn (ii) Zn, Al, Pb (iii)- Al, Pb, Fe (iv) Al, Sn, Hg.
5. ஐதான ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்துடன் குறிக்கப்பட்ட நேரத்தில் அதிகளவு ஐதரசனை வெளியேற்றும் பொடி
யாக்கப்பட்ட உலோகம்
(i) வெள்ளீயம் (ii) மகனீசியம் (ii) சிங்கு (iv) அலுமினியம்.

10.
11.
(141)
50% நைத்திரிக்கமிலம் செம்புடன் தாக்கம் புரியும்போது நடைபெறும் முற்றன தாக்கத்தின் சம்ன்பாடு :- (i) Cu + 2HNO = Cu(NO3)2 + H2 (ii) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (iii) 3Cu + 2HNO3 = 3CuO + 2NO + H2O (iv) Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O.
நைத்திரிக்கமிலத்துடன் அலுமினியம் தாக்கம் புரியாத தற்குக் காரணம் :- (i) ஐதரசனிலும் தாக்குந் திறன் கூடியது (i) ஐதரசனிலும் தாக்குந்திறன் குறைந்தது (i) பாதுகாப்பான ஒட்சைட்டுப்படலம் ஆக்கப்படுவது (iv) மேற்கூறியவை காரணங்களாகாது.
ஐதான அமிலங்களிலிருந்து A ஐதரசனை வெளியேற்றும்; ஐதான அமிலங்களிலிருந்து B ஐதரசனை வெளியேற்றது. எனவே தொழிற்பாட்டுத் தொடரில் :- (i) Aயும் Bயும் ஐதரசனுக்கு மேலேயுள்ளன. (i) Aயும் Bயும் ஐதரசனுக்குக் கீழேயுள்ளன (ii) ஐதரசனுக்குக் கீழே Bயும் மேலே Aயும் உள்ளன. (iv) ஐதரசனுக்குக் கீழே Aயும் மேலே Bயும் உள்ளன
ஐதரசன் வாயுவைத் தயாரிக்கப் பயன்படுத்தக்கூடியது :- (i) Mg + ஐதான அசற்றிக்கமிலம் (i) Ag + ஐதான ஐதரோகுளோரிக்கமிலம் (i) Pb + ஐதான நைத்திரிக்கமிலம்
(iv) Cu + ஐதான சல்பூரிக்கமிலம்.
வீட்டில் ஐதரசன் வாயுவைத் தயாரிக்க உதவும் சோடி :- (i) Zn + ஐதரோகுளோரிக்கமிலம் (ii) Zn + ğF 6v) 60)6)udf G3ğFrrLrr (i) Zn + நைத்திரிக்கமிலம் (iv) Zn + 6 TiflG3FT L mr.
பின்வருவனவற்றுள் ஐதரசனைப் பெறமுடியாத சோடி :- (i) அலுமினியமும் செறிந்த எரிசோடாக் கரைசலும் (ii) கல்சியமும் நீரும்
(i) செம்பும் சல்பூரிக்கமிலமும்
(iv) சிங்கும் வினகிரியும்.


Page 78
12.
13.
14.
( 142)
வெப்பமாக்கப்பட்ட ஒட்சைட்டைக்கொண்ட வன்கண்ணுடிக் குழாயினுாடாக ஐதரசன் வாயுவைச் செலுத்தும்போது தாழ்த்தப்படாத ஒட்சைட்டு :-
(i) CuО (ii) ZnO PbO (iv). Fe3O4 .
மகனிசியத்துண்டை எரியூட்டி கொதிநீராவியைக் கொண் டுள்ள பாத்திரத்திலிட்டால் மகனீசியத்துண்டு :
(1) காற்றில் எரிவதிலும் பிரகாசமாக எரியும் (ii) காற்றில் எரிவதைப்போல் தொடர்ந்து எரியும்
(i) மிக மந்தமாக எரியும்
(iv) அணைந்துவிடும்.
நீருட்புகவிடாத தன்மைக்கு உபயோகிக்கப்படும் இரசா யனப் பொருள் :-
(i) ZnSO4 (ii) ZnCl2 , (iii) Na2SO4 (iv) NaCl.

தொழிற்பாட்டுத் தொடர்
ஒட்சிசன் நாட்டத் தொடர்
உலோகங்களில் அமிலங்களின் தாக்கம்
:
உலோகங்களில் நீரின் தாக்கம்
* உலோகங்களின் தொழிற்பாட்டுத் தொடர்.
ஒட்சிசன் நாட்டத் தொடர்
பொருட்கள் ஒட்சிசனில் எரியும்போது வெப்ப வெளியேற் றத்துடன் ஒட்சைட்டுக்கள் உண்டாகின்றன என்பதனை நாம் ஏற்கனவே கண்டுள்ளோம். காபன். கந்தகம், பொசுபரசு போன்ற உலோகமற்றவை ஒட்சிசனில் எரிந்து அமிலவொட் சைட்டுக்களைக் கொடுக்கின்றன. சோடியம். மகனீசியம், இரும்பு போன்ற உலோகங்கள் ஒட்சிசனில் எரிந்து மூலவொட்சைட்டுக் களைக் கொடுக்கின்றன. அமிலவொட்சைட்டு நீலப்பாசிச் சாயத் தாளை சிவப்பாக மாற்றுவதுடன் pH தாளுக்கு 7 க்குக்குறைவான நிறத்தைக் காட்டுகின்றது. மூலவொட்சைட்டு செம்பாசிச் சாயத் தாளை நீலமாக மாற்றுவதுடன் pH தாளுக்கு 7க்குக் கூடிய நிறத்தைக் சுாட்டுகின்றது. ஒட்சிசன் நீரிற் கரையாவிட்டாலும் பாசிச்சாயத் தாளுக்கு நடுநிலையையும் pH தாளுக்கு 7இன் நிறத்தையும் காட்டுகின்றது. ஆகவே, ஒருபொருளின் நடுநிலை அப்பொருளின் கரைதிறனில் தங்கியிருக்கவில்லை.
அமிலவொட்சைட்டுக்கள் நீரிற் கரைந்து அமிலங்கள் எனப் படும் இரசாயனக் கரைசல்களைக் கொடுக்கின்றன.
SO2 -- H2O H2SO
சில முலவொட்சைட்டுக்கள் நீரிற் கரைந்து காரங்கள் எனப் படும் இரசாயனக் கரைசல் களைக் கொடுக்கின்றன.
Na2O -- H2O = 2NaOH


Page 79
( 144)
அநேக மூலகங்கள் ஒட்சிசனுடன் சேரும்போது வெப்பம் வெளிவிடப்படுவதைக் கண்டோம். மூலகங்கள் ஒட்சிசனில் எரி யும் வீதத்தின் அடிப்படையிலும் அப்போது வெளிவிடப்படும் வெப்பக் கணியத்தின் அடிப்படையிலும் ஒப்பிடும்போது அவை களுக்கிடையே ஒரளவு ஒருமைப்பாட்டைக் காணலாம்.
1. சோடியம், மகனீசியம், அலுமினியம் போன்றவை ஒட்சி சனில் விரைவாக எரிந்து பெருமளவு வெப்பத்தை வெளிவிடும்.
2. ஈயமும் செம்பும் மெதுவாக ஒட்சிசனுடன் சேரும். அவற்றை வெப்பமேற்றினுல் மா த் தி ர ம் ஒட்சிசன் தொடர்ந்து சேரும்.
மேற்கூறியவற்றிலிருந்து எரிதலின் வீதத்துக்கும் வெளிவிடப் படும் வெப்பத்தின் கணியத்திற்கும் ஒரு தொடர்பு உண்டு என்பதை அறியலாம். மூலகங்கள் ஒட்சிசனுடன் சேரும் இத் தன்மையையே ஒட்சிசன் நாட்டம் என்கிருேம்.
ஒட்சிசனுடன் மிக விரைவாகச் சேரும் சோடியம், பொற் ருசியம், மகனீசியம் போன்றன அதன்மீது கூடிய நாட்டம் உடையவை என்றும், ஒரளவு விரைவாகச் சேரும் சிங்கு, இரும்பு, ஈயம் போன்றன அதன்மீது குறைந்த நாட்டம் உடையவை என்றும், பொன், பிளாற்றினம் போன்றன ஒட்சிசனுடன் சேராத படியால் அவை அதன்மீது நாட்டமற்றவை என்றும் நாம் கூறலாம.
ஈயத்திலும் பார்க்க மகனீசியத்திற்கு ஒட்சிசனிடத்தில் அதிக நாட்டமுண்டு என்பதைக் கீழ்வரும் பரிசோதனையினுற் காட்டலாம். ஒரு கிராம் இலிதாச்சை ஒரு கிராம் மகனீசிய நாடாத்துண்டுகளுடன் கலந்து ஒரு புடக்குகையிலிட்டு மெது வாக வெப்பப்படுத்தவும். பின் மகனீசியத் துண்டுகளை எரியூட் டவும். முழுக் கலவையும் பிரகாசமான ஒளியுடன் எரிந்து சில ஈயமணிகளையும் மகனீசிய மொட்சைட்டையும் மீதியாக விடும். இங்கு மகனீசியம் இலிதாச்சிலிருந்து ஒட்சிசனைப் பெற்று மகனி சியமொட்சைட்டாக மாறுகின்றது.
Mg + PbO = MgO + Pb
எனவே மூலகம் A, மூலகம் B யிலும் பார்க்க ஒட்சிசனில் அதிக நாட்டமுடையதாக இருந்தால் B யினது ஒட்சைட்டி லிருந்து ஒட்சிசனை A அகற்றும்.
ஒரு கிராம் மூலகம் காற்றில் அல்லது ஒட்சிசனில் எரிந்து அதன் ஒட்சைட்டாக மாற்றப்படும்போது வெளிவிடப்படும் வெப்பம் பிரத்தியேகமான உபகரணங்களைக்கொண்டு அளவிட்டு
பெறப்பட்ட முடிவுகள் பின்வருமாறு :-

( 145)
மூலகம் ஒட்சைட்டு சூத்திரம் (ਰੰs)
பொற்ருசியம் பொற்ருசிய மொட்சைட்டு KO 2216
கல்சியம் கல்சியமொட்சைட்டு CaO 3790
சோடியம் சோடியமொட்சைட்டு Na2O 2160
மகனீசியம் மகனீசியமொட்சைட்டு MgO 6090
அலுமினியம் அலுமினியமொட்சைட்டு Al2O3 7040
சிங்கு(நாகம்) சிங்கொட்சைட்டு ZnO 1285 மங்கனிசு மங்கனீசீரொட்சைட்டு MnO2 2970
இரும்பு பெரிக்கொட்சைட்டு Fe O 1770
வெள்ளியம் இசுத்தான சொட்சைட்டு SnС) 579
RF(Lith ஈயவோரொட்சைட்டு PbO 2515
ஈயவீரொட்சைட்டு PbᏅ , 315
P செவ்வீயம் PbO 830
செம்பு செம்பொட்சைட்டு CuО 600
இரசம் மேக்கூரிக்கொட்சைட்டு HigO 110 வெள்ளி வெள்ளியொட்சைட்டு AgO 65 ஐதரசன் நீர் HO 8490
காபன் கபேனீரொட்சைட்டு CO, 7835. 9 காபனுேரொட்சைட்டு CO 2200 கந்த கம் கந்தகமூவொட்சைட்டு SO 3265
கந்த கவீரொட்சைட்டு SO2 2935 பொசுபரசு |பொசுபரசை யொட்சைட்டு PO S920 சிலிக்கன் சிலிக்கனீரொட்சைட்டு SiO2 6785
0 1 --سسه


Page 80
(146)
மேலே தரப்பட்ட அட்டவனேயில், ஒட்சிசன் ஒரு கிராமணு மூலகத்துடன் சேர்ந்து ஒட்சைட்டாக மாற்றப்படும்போது வெளிவிடப்படும் வெப்பத்தைக் கணக்கிடலாம். மூலகங்களின் இக்கணியங்கள் அட்டவனேயிலுள்ள ஒழுங்கின்படி இருக்கும்
இக்கணியங்களேக்கொண்டு சில ஒட்சைட்டுக்களிலிருந்து ஒட் சிசன்ே அகற்றுவதற்கு மகனீசியத்தைப்போல் வேறு பல மூலகங் களும் பயன்படுகின்றன. சில உலோகங்களே அவற்றுன் ஒட் சைட்டுக்களிலிருந்து பெறுவதற்கு காபன், அலுமினியம் போன் றன பயன்படுத்தப்படுகின்றன. உதாரணமாக ஆய்வுகூடத்தில் மரக்கரிக் கட்டையை உபயோகித்து சில உலோக ஒட்சைட்டுக் களே உலோகங்களாக மாற்றலாம்.
ஈயவொட்சைட்டை மரக்கரிக் கட்டையில் வைத்து ஊது குழாயால் தொடர்ந்து வெப்பமேற்றும்போது ஈயூமணிகள் உண் ட்ாவதைக் காணலாம். இம்மணிகளேத் தாளில் தேய்க்கும்போது பென்சிலேப்போன்று கரிய அடையாளத்தை ஆக்கும்.
Ph0 + C = Ph’+ CO
தொழில்முறையில் காபனே உபயோகித்து சிங்கு, இரும்பு, செம்பு போன்றனவற்றின் ஒட்சைட்டுக்களிலிருந்து அவ்வுலோ கங்கள் பிரித்தெடுக்கப்படுகின்றன.
சில உலோக ஒட்சைட்டுக்களிலிருந்து காபனேக்கொண்டு அவ் வுலோகங்களேப் பிரித்தெடுக்கமுடியாது. அவையாவன:- சோடியம், பொற்ருசியம், கல்சியம், மகனீசியம்.
தொழில் முறையில் இரும்பொட்சைட்டை அலுமினியத் துடன் தாக்கவிட்டு இரும்பு பிரித்தெடுக்கப்படுகின்றது. இது தேமிற்று முறை எனப்படும்.
4A1 - 302 = 2Al2O3 + 760.000 fort. | 4Fe " -- "" 30 = 2Fe203 HT 398,000 EGGUTT. ஆகவே, 2A + Fe20 = Al20 + 2Fe + 181,000 கலோ,
த்தாக்கத்தில் அதிகளவு சக்தி வெளிவிடப்படுவதனுல் ஆக்
இரும்பு உருகுநிலையில் காணப்படும்.
உலோகங்கள் ஒட்சிசனுடன் சேர்வதையும் அப்போது வெளி விடப்படும் வெப்பத்தின் கனியங்களைப் பற்றியும் ஒட்சைட்டுத் களின் இயல்புகளைப் பற்றியும் அறிந்தோம், இவற்றிலிருந்து வெவ் வேறு ேெலாகங்கள் ஒட்சிசனில் வேறுபட்ட நாட்டமுடையவை பென அறியக்கூடியதாக இருக்கிறது. உலோகங்களுக்கு ஒட்சிச எளிதுள்ள நாட்டத்தை இறங்கு வரிசையில் ஆடுக்கினுல் பொற் ருசியம், சோடியம், கல்சியம் போன்றன மேலேயும் வெள்ளியம், ஈயம் போன்றன மத்தியிலும் வெள்ளி, பொன் போன்ற்ன் கீழேயும் காணப்படும் ஒட்சிசன் நாட்டத்தின் இறங்கு வரிசை பில் இவ்வாறு அடுக்கிப்பெற்ற தொடர் ஒட்சிசன் நாட்டத் தொடர் எனப்படும்.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

பொற்ருசியம்
சோடியம்
GiÝ FILII
மகளிரியம்
அலுமினியம்
சிங்கு (நாகம்)
இரும்பு
வெள்ளியம்
FFILLItr).
செம்பு
இரசம்
வெள்ளி
பிளாற்றினம்
147)
இத்தொடரிலிருந்து நாம் அறியக் F-부 =
1. இரு உலோகங்களுக்கிடையே ஒட்சிசனுக் காக இருக்கும் நாட்டம் தொடரில் மேலே யுள்ளவை ஒட்சிசனில் சுட்டிய நாட்டம் உடையனவாயும்,கீழேயுள்ளவை குறைந்த நாட்டம் உடையனவாயும் இருப்பதால், மேலேயுள்ள உலோகத்தை கீழேயுள்ள உலோகத்தின் ஒட்சைட்டுடன் வெப்பப் படுத்தும்போது, ஒட்சைட்டிலுள்ள ஒட்சி சன் உலோகத்தினுல் அகற்றப்படுகின்றது.
உதாரELDTக
CuO + Mg = Cu + MgO
2. அறை வெப்பநிலையில் காற்றில் உலோ கங்களின் நடத்தை தொடரில் மேலே புள்ள உலோகங்கள் ஒட்சிசனில் அதிக நாட்டமுடையதால் இலகுவில் ஒட்சி சனுடன் சேரும். அதனுலேயே பொற் ருசியம், சோடியம் போன்றவை பரவி னில் சேமிக்கப்படுகின்றன் கீழேயுள்ள o GGJ ITSENÄJÄGG TITEST வெள்ளி, பொன், பிளாற்றினம் போன்றன ஒட்சிசனுடன் சேர்வதில்லே. அதனுள் இவை ஆபர னங்கள் செய்வதற்கு உபயோகிக்கப் படுகின்றன.
3. காற்றில் வெப்பப்படுத்தும்போது உலோ கங்களின் நடத்தை மேலேயுள்ள உலோ கங்கள் ஒட்சிசனுடன் சேரும்போது அதி கிளவி வெப்பம் வெளியேற்றப்படுவத ஞல், உண்டாகும் ஒட்சைட்டுக்கள் உறுதி கூடியவை. கீழேயுள்ள ஒட்சிசனுடன் சேரும்போது குறைந்தளவு வெப்பத்தையே வெளியேற்றுவதனுல், உண்டாகும் ஒட்சைட்டுக்கள் உறுதி குறைந்தவை.
4. வெப்பப்படுத்தும்போது ஒட்சைட்டுக்களின்
நடத்தை மேலேயுள்ள லோகங்களின் ஒட்சைட்டுக்கள் நிறுதிசடியனவாதலால் அவற்றைவெப்பப்படுத்தும்போது பிரிகை படையாமல் இருக்கும் ேேழயுள்ா லோ சிங்களின் ஒட்சைட்டுக்கின் உறுதி குன்றந்


Page 81
卓、
, (i) அதன் ஒட்சைட்டை மகனீசியம் உலோகமாக மாற்
றும் ஆணுல் இரும்பு அதனே உ
(148).
தனவாதலால் அவற்றை வெப்பப்படுத்தும்போது இலகுவில் பிரி கையடைந்துவிடும். உதாரணமாக உறுதிகூடிய கல்சியமொ எண்சட்டு வெப்பப்படுத்தும்போது பிரிகையடையாது, ஆணுல் உறுதி குறைந்த மேக்கூரிக்கொட்சைட்டு வெப்பப்படுத்தும்போது பிரிகையடைந்துவிடும்.
ஒவ்வொரு உலோகத்தையும் ஒட்சிசன் நாட்டத்தொடரில் சரியான இடத்தில் வைப்பதற்கு போதியளவு சான்றுகள் இல்லே ஆஞல் ஒவ்வொரு உலோகத்திற்கும் குறைந்தது நான்கு உரை கற்களில் ஒன்ருவது, தொடரில் அவ்வுலோகம் வைக்கப்பட்ட இடம் சரியானதென் நிரூபிக்கக்கூடியதாக உள்ளது.
ஒட்சிசன் நாட்டத்தொடரில் உள்ள ஒரு உலோகத்தின் இயல்பை அதற்கு மேலேயும் கீழேயும் உள்ள உலோகங்களின் இயல்பைக்கொண்டு எதிர்வு கூறலாம். உதாரணமாக X என்னும் மூலத்திற்கு மேலே கல்சியமும் கீழே அலுமினியமும் காணப் பட்டால், மூலகம் X
() ஒட்சிசனில் அலுமினியத்திலும் பார்க்க அதிக நாட்ட
மும் கல்சியத்திலும் பார்க்க குறைந்த நாட்டமும் உடையதாக இருக்கும்.
(i) காற்றில் அலுமினியத்திலும் பார்க்க கூடியளவிலும் கல்சியத்திலும் பார்க்கக் குறைந்தளவிலும் மங்கும்.
(i) காற்றில் வெப்பப்படுத்தும்போது அலுமினியத்திலும்
பார்க்க வலிமையாகவும் கல்சியத்திலும் பார்க்க பந் மாகவும் தாக்கம்புரியும்.
(ty) கீழேயுள்ள அலுமினியத்தின் ஒட்சைட்டு, வெப்பப்படுத்தும் போது பிரிகையடையாததால் X இனது ஒட்சைட்டும் பிரிகையடையாது.
இதேபோல ஒரு உலோகத்தின் இயல்புகளேக்கொண்டு ஒட்சிசன் நாட்டத்தொடரில் அதன் திலேயை வகுக்கலாம். ஒரு உலோகம் :-
லோகமாக மாற்ருது.
(i) 1 கிராம் ஒட்சிசனுடன் சேரும்போது வெளிவிடப்படும் வெப்பம் மகனீசியத்துடன் சேரும்போது வெளிவிடப்
 
 
 
 
 

(149.)
படும் வெப்பத்திலும் பார்க்கக் குறைவானதாகவும் இரும்புடன் சேரும்போது வெளிவிடப்படும் வெப்பத் திலும் பார்க்கக் கூடுதலாகவும் உள்ளது. இவற்றிவி குந்து அவ்வுல்ோகம் மகனிசியத்துக்குக் கீழேயும் இரும் புக்கு மேலேயும் இருக்கும் எனக் கூறலாம்.
உலோகங்களில் அமிலங்களின் தாக்கம்
மாங்காய், எலுமிச்சம்பழம், அன்னுவிப் பழம் ருக்காணிப் பழம் போன்றவற்றை வெட்டும் இரும்பினுவான சத்தியைக் கழுவால் வைத்துப் பின் ਹੈ। யிருக்கக் காண்லாம். இதிலிருந்து இரும்பு பழங்களினல் தாக் கப்படுகிறதென்பதை அறியலாம். இக்காய்களி வகைகள் புரிப் புச் சுவையுடையதாக இருக்கின்றன. இவற்றிலுள்ள அமிலங்கள் எனப்படும் சேர்வைகளே புளிப்புத் தன்மைக்குக் காரணமாகும், எனவே அமிலங்கள் இரும்பைத் தாக்குகின்றன இந்நோக்கல்கள் காட்டுகின்றன.
அமிலங்கள் இரும்பை மாத்திரமல்ல வேறுபல உளே நீங் சுளேயும் தாக்கும். இதைக் கீழ்வரும் பரிசோதனையால் அ பிய வாம். இரும்பு, அலுமினியம், சிங்கு போன்ற வீட்டில் காஃப் படும் உலோகங்களின் சிறு துண்டுகளே வினுசிரியுடன் சேர்த்தால் நிறமற்ற வாயுக் குமிழிகள் வெளிவருவதை அவதானிக்கலாம். இங்கு விஞக்கிரிபி லுள்ள அகற்றிக்கமிலம் இவ்வுலோகங்களுடன் தாக்கம்புரிந்து ஐதரசன் வாயுவை வெளியேற்றுகின்றது.
உலோகங்களுடன் எல்லா அமிலங்களின் தாக்கங்களேயும் நாம் படிப்பதென்ருல், அது தற்போதைய அனுபவங்கட்கு அப்பாற்பட்டனவையாகும். முதலில் ஐதான அமிலங்களுடன் நிகழும் தாக்கங்களை மட்டும் கவனிப்போம். ஆய்வுகூடத்தில் ஐதான ஐதரோகுளோரிக்கமிலம், 35 FT GJIT சல்பூரிக்கமிலம், ஐதான நைத்திரிக்கமிலம் என்பனவற்றைக் கொண்டிருக்கும் மூன்று தாழிகளே எடுக்கவும். ஒவ்வொன்றுக்குள்ளும் புதிய உலோகத் துண்டுகளோப் போடவும். அதே அமிலத்தினுல் நிரப்பப்பட்ட சோதனைக்குழாயை அத்தாழியில் கவிழ்த்து வைத்து இரண்டு நிமிடங்களில் சேகரமாகும் வாயுவின் கனவளவை அளக்கவும் இதேபோல ஒவ்வொரு தாழிக்கும் ஒவ்வொரு உலோகத்திற்கும் தரித்தனியே செய்யவும்.


Page 82
(150)
|-s.-------- |- Noło (o ON)^+=(ONĦossos
sõN“ EI
'F√¶r√∞fr√∞ Hilire Nossos@so F역T%地&는 유gシ』eg
"UH-|ONZ + o )oON)uzs=soNH3+ (izg.
-0FHg+|oĐN-+ *(* QN)uzs=FONHOI -- Izł.
シggg引シ 『ミJeJFedbトgFシ
シQgreg地」』シ 函母明g)—rāgāo斗@역Trm UkgOTIgA5 (qıHigh qiiossae surg, 『シga Fab Qシ |*H) + o(o ON)Ę W = toN.Hz + $w. sosisi-7s soño), 'n laesis so-isẾ 嘲卡眼点”),e)* gm
sɔɛ-I = isOH) + (!s.
|-g7)
|-
难+ * OSūŻ = "OS, H + uz + osouz = IOH) + uz 占7色n习塔峨英娥也感Hiliresto usongresso so siis sī£ss, シe gシ
goot" : ssfios Tī£1, sourinātsoggiữ 畸间隔g??) シ」『 홍urT&TrT rm&學的gg &g &T&ga;한활 ggg『『 シ 』 『シュ『ggg 5」『」も h+ o(o ÖS}=1\, = Foss Hg + s\,
+ Hg + soloivz = IDH9 + Ivz T역7&rTrTT않Weygg Amung J學5.JPEF활 184),卤—1),onmüggen
| sh+oosĩN = ross H + s.s. | 활+ £135W = IOH- + s.s.
『FT&rTrTT&PUAgrigg ATArre usa.w R& eggge s「シ gbrgegg
sistēģisogistē, stolig stol, sefīllisissi 「シQ シg|
9)
シコシ |-|-................ --
HIī£®
岛)
som JoJTF o
シg
qisu glossae sārī, los lae
anaegiaesiążeis siis?
sous aero augiaegillistaeus, sā, iesnīts
법*ungg)과
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

---- |- lae ---- ----
– ___
シ」
Oo HZ +|ON“ONovo= “ON HF + 3 yɛ
157&TFUPreg) 上高5편&TM학 的r활 명예75 soos@lio, sosios sąsinās Nosso
|foot= oo + ON Út HF +|ONZ-, F(ooN) nos =soN.Hg+ nɔɛ
|-sssssssssssssores), 1ț¢ £ *_*Q可Lu引4售當地n劑ön』 シgbegシ圈)
|soN,= FO+, ONZ Oso H+ +|ON, ON), ONH3+odo
シg「シgミ 『g』『g日Fe 『FF』 シ Egg』『 シ シggg siis sīs sias qīārī£ų sisè issos |(47@sssssssssss, soos No Nosiotto: 1, grofiss√≠√∞ √æ√° s√≠√∞
QoHg + . FON" HN + -(oONJuSF = FON HỒI + ūSŁ
suorisissense,Hirae Nosse, siis
*Q4塔DF處也巨反唱 uT白區白& 引唱De聞
|-
---- ggシ
solo-irisiae「き」g シ
'sous-Trīsīgienoj Husto ("soissssssss Israelio
『」コggggミョ」s 』」』『』 シ
|*}+ FIDưs = [OH) + us
|-シ」gggg Țī£ġies, igisōsō le lišio jesīsās sēriņae シ」g『g 『g
ョシ『Egg シ」コg
운5*):TEE
역TrT地:Teg


Page 83
( 152)
பொற்ருசியம், சோடியம், கல்சியம் ஆகிய உலோகங்களு டன் அமிலங்கள் மிக உக்கிரமாகத் தாக்கம்புரிவதனுல் வெடித் தல் நிகழக்கூடும். எனவே இத்தாக்கங்களே ஆய்வுகூடத்தில் செய்வதில்லை.
ஐதான ஐதரோகுளோரிக்கமிலமும் ஐதான சல்பூரிக்கமில மும் உலோகங்களுடன் தாக்கம்புரிந்து ஐதரசனேக் 구ar றன. ஆஞல் ஐதான நைத்திரிக்கமிலம் மகனீசியத்தைத் தவிர்ந்த ஏனேயவற்றுடன் தாக்கம் புரிந்து ஐதரசனேக் கொடுப்பதிவ்லே. ஐதரசனுக்குப் பதிலாக வேறு வாயு வெளிவருகின்றது. சில உலோ கங்கள் குறிப்பிட்ட நேரத்தில் வேறுபட்ட கனவளவு ஐதரசனே தோற்றுவிப்பதை நாம் காண்கிருேம். ஐதரசன் வெளிவிடப்படும் வீதம் பல காரணிகளில் தங்கியுள்ளது. அவையாவன :
(i) வெப்பநிவே (i) அமிலத்தின் தன்மை (i) அமிலத்தின் செறிவு (v) தாக்கப்படும் உலோகத்தின் தன்மையும் அதன் தூய்மையும்.
உலோகங்களில் நீரின் தாக்கம்
அலுமினியம், செம்பு, பித்தளே ஆகியவற்றினூலான பாத்தி ரங்களே நீரைச் சேகரிப்பதற்கும் சமையல் செய்வதற்கும் நாம் உபயோகிக்கின்ருேம். ஏனெனில் இவை நீருடன் தாக் கம் புரிவதில்லே. இரும்பு மலிவான உலோகமாக இருந்தாலும் அதனுலான பாத்திரங்களே நாம் உபயோகிப்பதில்லே, ஏனெனில் இரும்பு நீருடன் தாக்கம் புரியும். ஆனூல் வெள்ளிய முவா மிடப்பட்ட கல்வனேசுப்படுத்திய இரும்புப் பாத்திரங்களே நாம் அதிகளவில் உபயோகிக்கிருேம். ஏனெனில் நீர் இவற்றுடன் தாக்கம் புரியாது.
உலோகங்கள் நீருடன் தாக்கம்புரிவதை ஆய்வுகூடத்தில் பின்வருமாறு ஆராயலாம் சிறு உலோகத் துண்டுகளே நிரைக் கொண்டிருக்கும் பல சோதனைக் குழாய்கட்குள் தனித்தனியே போட்டு அவற்றின் தாக்கங்கனே அவதானிக்கவும்.
பல வகையான சிறு உலோகத்துண்டுகளே நீரைக்கொண் டிருக்கும் பல சோதனைக் குழாய்கட்குள் தனித்தனியே போட் டால் அவற்றின் தாக்கங்கள் வேறுபட்டனவாக இருக்கும்.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

( 153 )
பொற்ருசியம்: இது உடனடியாகத் திப்பிடித்து TETA, Fr. நிறச் சுவாலேயைக் கொடுக்கும். அதிகளவு வெப்பம் வெளி யேறுவதனுல் தாக்கம் உக்கிரமானதாக இருக்கும். இது ஐத ரசனே எரியச் செய்யும். அத்துடன் சிறிதளவு பொற்ருசியம் ஆவியாகும். இது எரிந்து ஊதாநிறச் .#,י הה, נה: חוהr rab கொடுக்கும்.
情 2K - 2HO = 2KOH -- H.
சோடியம் : இது தாக்கத்தினுள் முதலில் சீடருகி வெள்ளி நிறச் சிற்றுருண்டையாகும். இச்சிற்றுருண்டை நீரிலும் அடர்த்தி குறைந்ததனுல் மேற்பரப்பில் மிதந்து திரிந்து "இஸ்" என்னும் சத்தத்துடன் ஐதரசனே வெளியேற்றி இறுதியில் மஞ்சள் நிறச் சுவாஃபுடன் எரியும்.
2Na -- 2HO = 2 NaOH -- H
கல்சியம் இது நீருடன் மந்துகெதியில் தாக்கம் புரிந்து ஐதரசனேக் கொடுக்கும்.
Cl + "H O E. Ca(OH) -- H
மகனிசியம் : இது குளிர்ந்த நீருடன் குறிப்பிடத்தக்களவில் தாக்கம் புரிவதில்லே. ஆனுல் கொதிநீருடன் தாக்கம் புரியும். நீராவி இதனுடன் நடக்கிரமாகத் தாக்கம் புரிந்து ஐதரசனேக் கொடுக்கும்.
Mg + H2O = MgO + H2
அலுமினியம் : இது நீருடன் தாக்கம் புரிவதில்லே.
சிங்கு : இது நீருடன் தாக்கம்புரிவதில்லே - ஆனுல் செஞ் சூடான சிங்கு நீராவியுடன் தாக்கம்புரியும்.
Zn + H2O = ZIO +
இரும்பு : இது நீருடன் தாக்கம்புரிவதில்ஃ. (ஒட்சிசன் இருந்
தால் மட்டுமே துருப்பிடித்தல் நிகழுப்). ஆனூல் செஞ்சூடான் இரும்பு நீராவியுடன் தாக்கம்புரிந்து ஐதரசனேக் கொடுக்கும்.
3 Fe + 4HO = Fe O + 靼。


Page 84
(154)
வெள்ளியமும் ஈயமும் : நீருடனுே அல்லது நீராவியுடனுே தாக்கம் புரியாது.
செம்பு, இரசம், வெள்ளி, பொன், பிளாற்றினம் ஆதியன நீருடனுே அல்லது நீராவியுடனுே தாக்கம் புரிவதில்வே
இங்கு சில உலோகங்கள் குளிர்ந்த நீருடன் இலகுவில் தாக்கம்புரிந்தும், சில நீராவியுடன் மாத்திரம் தாக்கம்புரிந்து ஐதரசனே இடப்பெயர்ச்சி செய்யும், இரனேயவை எச்சூழ்நி ஃ யிதும் நீரிலிருந்து ஐதரசனே வெளியேற்ருது என்பதனேயும் நாம் காண்கிருேம்.
வற்றிலிருந்து நாம் அறியக்கூடியது :-
冯、恋岛 o-Rj
(i) Mg, A1, 21 நீராவியுடன் வெப்பப்படுத்தும்போது மிதமாகத் தாக்கம்புரிந்து ஐதரசனே இடப்பெயர்ச்சி செய்யும்.
தாக்கம்புரித்து ஐதரசனே இடப்பெயர்ச்சி செய்யும்.
(iv) Sn, Ph, Cu ஆகியவை நீருடனே நீராவியுடனே
தாக்கம் புரிவதில்ஃ.
உலோகங்களின் தொழிற்பாட்டுத் தொடர்
இரசாயனத் தாக்கங்கள் பலவித உலோகங்களுடன் வேறு பட்டிருப்பதை நாம் கண்டோம். ஒரு தொடரில் உEேTகங் リ அடுக்குவதற்கு, நீரிலிருந்தும் அமிலத்திலிருந்தும் உலோகங்கள் ஐதரசனே இடப்பெயர்ச்சி செய்யும் முறை பயன்படுத்தப்படுகிறது இப்படியாகி அடுக்கப்பட்ட தொடர் தொழிற்பாட்டுத்தொடர் எனப் படும். இத்தொடர் ஒட்சிசன் நாட்டத்தொடரை ஒத்திருக்கிற து. இத்தொழிற்பாட்டுத் தொடரில் உலோகமல்லாத T சேர்க்கப்பட்டுள்ளது. இங்கு ஐதரசன் ஒப்பிட்டுப் பார் க்கும் ஒரு புள்ளியாகப் பயன்படுகிறது.
 
 
 
 
 
 
 
 

தொழிற்பாட்டுத் தொடர்
1. பொற்ருசியம்
2. சோடியம்
3. கல்சியப்
4. LDK, if GTI ir
5 அலுமினியம்
6 சிங்கு
7. குரோமியம்
S. இரும்பு
| 9. நிக்கல்
| 10. வெள்ளியம்
11. HFulu'r
| 12. ஐதரசன்
13. செம்பு
14. வெள்ளி
15. இரசம்
16. பொன்
17. பிளாற்றினம்
(155)
1. ஐதரசனுக்கு மேலுள்ள எல்லா உலோகங்களும், ஐதான அமிலங்களிலிருந்தும் நீரிலிருந்தும் ஐதரசனே இடப்பெயர்ச்சி செய்யும். ஆணுல் ஐதரசனுக்குக் கீழுள்ள உலோகங்கள், ஐதான அமிலங்களி விருந்தும் நீரிலிருந்தும் இடப்பெயர்ச்சி செய்யாது.
2. இத் தொடரிலுள்ள உலோ கங்களிலொன்று தனக்குக் கீழிருக் கும் இன்ணுெரு உலோகத்தின் சேர் வேயிலிருந்து, அவ்வுலோகத்தை இடப்பெயர்ச்சி செய்யும், உலோகங் கிருக்கு இடையிலுள்ள தாரம் அதிகமாகவிருப்பிள் தாக்கம் ஐக்கிர மானதாகவிருக்கும்,
3. வெள்ளிக்கு மேலுள்ள உலோ கங்கள் ஒட்சிசனுடன் நேரடியாகச் சேரும், மேலேயுள்ளவை மிக உக் கிரமாகத் தாக்கம்புரியும். இரசத் நிற்குக் கீழுள்ள உலோகங்களின்
ஒட்சைட்டுக்களே மறைமுகமாகத் தயாரிக்கலாம். தொடரில் கீழுள்ள உலோகங்களின் ஒட்சைட்டுக்கள்
அதிக உறுதியானவையல்ல.
f. மேலேயுள்ள உலோகங்கள் இயற்கையில் சுயாதீனமான நிஃ: ມ. கானப்படமாட்டாது. ஆணுல் தொடரின் கீழ்ப் பகுதியிலுள்ள உலோகங்கள் இயற்கையில் சுயா நீன் மான நியிேல் காணப்படு
கின்றன.


Page 85

(157 )
தொழிற்பாட்டுத் தொடரில் இரு உலோகங்களின் சார்பு
நிலயை அறிவதற்கு பின்வருமாறு ஒரு பரிசோதனே செய்யலாம்:-
படத்திற் காட்டியவாறு இரு உபகரணங்களேயும் ஒழுங்கு செய்யவும். ஒரே செறிவுடைய ஐதான ஐதரோகுளோரிக்கமிலத் நிகுல் இரு அளவிகளேயும் நிரப்பி, அதே அமிலத்தைக் கொண்ட இரு முகவைகளுக்குள்ளும் செங்குத்தாக நிறுத்தவும். ஒரே அளவான தூய மகனீசியத் துண்டையும் இரும்புத்துண்டையும் வெவ்வேருக அளவிகளுக்குள் செலுத்தவும். சிறிது நேரத்தில் வெளிவிடப்படும் ஐதரசன் வாயுவின் கனவளவுகளே அவதானிக் கவும். இரும்பு இருக்கும் அளவியில் சேகரிக்கப்படும் வாயுவின் கனவளவிலும் பார்க்க, ககனீசியம் இருக்கும் அளவியில் சேக விக்கப்படும் வாயுவின் கனவளவு கூடுதலாக இருக்கும் மகன் யம் இரும்பிலும் பார்க்கத் தாக்கவிறு கூடியது என்பதை இப்பரிசோதனை காட்டும். எனவே, தொழிற்பாட்டுத்தொடரில்
மகனிசியம் இரும்புக்கு மேலே காணப்படும்.
குறிப்பு:- (i) ஒரேயளவு நேரத்தில் ஒரே வெப்பநிலையில் சேகர
மாகும் ஐதரசன் வாயுவின் கனவளவையே அளக்க வேண்டும். (i) ஒரே நிறையும் ஒரே மேற்பரப்புமுடைய உலோ
கங்களே உபயோகிக்க வேண்டும்.
(i) அளவிகளின் குறுக்குவெட்டுப் பரப்பு ஒரேயளவாக
இருக்கவேண்டும்.
(i') வெளியேற்றப்பட்ட ஐதரசன் வாயுவின் கனவளவை
திருத்தமாக அளப்பதற்கு, பாவிக்கப்படும் ஐதான
அமிலத்தைக் கொண்ட உயர்ந்த சாடிக்குள் அளவி
கள் அமிழ்த்தப்பட்டு உள்ளேயும் வெளியேயும் திரவ மட்டங்களேச் சமன் செய்யவேண்டும்.


Page 86
(158)
உலோகம் உலோகம் ஒட்சைட்டு உலோகம்
ஒட்சிசனுடன் ஐதரசனுடன் காபனுடன் அமிலங்களுடன் நீருடன்
பொற்ருசியம் சூடாக்கப் தா தா அபாயகர வீறு
o o படும் க் மான வீறு டன் சோடியம் போது ιb டன் தாக் தாக்
d வீறுடன் LH கம் புரி SL) கல்சியம் எரியும் ம் If} պւb புரியும்
If T LH தி மகனிசியம் சூ டாக்கப் fl 岛á நீராவி அலுமினியம் படும் ரச । S. போது T தா 3.07. புரிந்து
எரியும் து ஐதரசனை 翰向 ாகம், க இடப்
கு (நாகம்) VARS D இடப் பெர்ச்சி செய்யும் இரும்பு சூடாக்கப் தாக் பெய Ավ
கம் 崩 ர்ச்சி . o f வெள்ளியம் படும் புரி செய்
<芬 Furb. போது ந்து պւ0
. உலோ லோ ம் t மந்தமாக H 凸 கங்க ங் தா க் செம்பு ஒட்சி gifts 6TT s
a f ம் Լվ a . சடைன் இரசம் 39) Ol Of t si)
று சேரும் ம் L ) i ଘ}}
பொன் தாக்கம் ஒட்சைட்டுக்கள் தி රෑ.
ல் பிள்ாற்றினம் புரியாது @6ుడి δου ટો

மிகப்
3
( 159)
பொருத்தமான விடையைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்.
காபன் குற்றியிலிட்டு ஊதுகுழாயினல் வெப்பமாக்கி உலோகமாக மாற்றமுடியாத உப்பு :- (i) PbCO3 (iii AgNO3 (iii) ZnCO3 (iv) CuCO3.
வெப்பமாக்கப்பட்ட Cuo க்கு மேலாக H ஐச் செலுத் தியபோது ஏற்படும் தாக்கத்தில் பிழையான கூற்று :-
(i) H2 ஐதரசன் ஒட்சைட்டாக மாற்ற்றப்படுகிறது
(i) CuO விலுள்ள Cu க்கும் O வுக்கும் உள்ள விகிதம் மாருது (i) CuO ஐதரசன் ஒட்சைட்டிலும் பார்க்க உறுதியானது.
(iv) Cu வுக்கு 0 விலுள்ள நாட்டத்திலும் பார்க்க H2 க்கு
O வில் அதிக நாட்டமுண்டு.
ஆய்வுகூடத்தில் மிகவும் இலகுவில் உலோகமாக மாற்றப் படக்கூடியது :-
(i CaO (ii) CuО (iii) Al2O3 (iv) MgO.
ஒட்சிசனுடன் உலோகம் A உலோகம் B யிலும் நாட் டம் கூடியது. 8 ஐதரசனிலும் பார்க்க தொழிற்பாடு டையதோவெனத் தீர்மானிப்பதற்குச் சிறந்த சான்று :-
() CuSO கரைசலிலிருந்து Cu வை A இடப்பெயர்ச்சி
செய்யும்
(i) Pb(NO) கரைசலிலிருந்து Pb யை B இடப்பெயர்ச்சி
செய்யும்
(i) FeSO கரைசலிலிருந்து Fe யை A இடப்பெயர்ச்சி
செய்யும்
(iv) Bu5arg குளோரைட்டுக் கரைசலிலிருந்து B யை Fe
இடப்பெயர்ச்சி செய்யும்.
ஈயநைத்திரேற்றுக் கரைசலிலிருந்து ஈயத்தை இடப்பெயர்ச்சி செய்யக்கூடிய உலோகத் தொகுப்பு :-
(i) Cu, Co, Ni (ii) Mg, Sn, Ag (jii) Mg, Al, Zn (ix) Sn, Pb, Cu.


Page 87
(160)
T. GJIT JEFFECT நைத்திரிக்கமிலத்துடன் தாக்கம்புரியும் போது உண்டாகும் வாயுக்களில் மிகக் குறைவான சாத்தியமுடையது :-
(ii) N. (iii) NIH (iii) NO (iv) NO.
சோடியத்தை மண்ணெண்ணெயில் பேணிவைப்பதற்கான காரணமல்லாதது -
(1) மண்ணெண்ணெய் நீரை உறிஞ்சாது
(i) மண்ணெண்ணெய் எளிதில் ஆவி'ாகும்
(i) மண்ணெண்ணெய் சோடியத்துடன் தாக்கமுருது
(i) மண்ணெண்ணெயின் அடர்த்தி சோடியத்தின் அடர்
தியிலும் குறைவானது.
- oglyff og LF உப்பு
C MgSO
b التي CuSO
Fe NaSO
d Mg Al(SO)
மேலே தரப்பட்டுள்ள அட்டவணையின்படி உலோகங்கள் உப்புக் கரைசலில் வைக்கப்பட்டுள்ளன. இவற்றில் தாக் கம் நடைபெறுவன -
(1) a யும் b யும் (i) A யும் b யும் C யும்
(i) b யும் d யும் (iv) b யும் C யும் d யும்
 
 
 
 
 

(16)
9 A, B, C என்னும் 3 உலோகங்கள் பின்வரும் இயல்பு
ETT EGOL LLIGET.
(i) C ஐதான HCI உடன் ஐதரசனேக் கொடுக்காது
(i) A யினது உப்புக்கரைசலிலிருந்து A யை B இடப்
பெயர்ச்சி செய்யும்
(i B யினது ஒட்சைட்டை A யுடன் வெப்பப்படுத்தி
B யைப் பெறமுடியாது.
(i) C யினது உப்புக் கரைசலிலிருந்து C யை A இடப்
பெயர்ச்சி செய்யும்,
எனவே இவ்வுலோகங்களின் தொழிற்பாட்டுத் தொடரின் ஏறுவரிசை -
(i) C, A, B (ii) A, B, C (iii) B, C, A (iv) B, A, C. 10 ஒரு உலோகம் அமிலத்தில் கரையும் வீதம் மிகக் குறை
வாகப் பாதிக்கப்படுவது :-
(1) அமிலத்தின் செறிவு
(i) வெளியேற்றப்பட்ட வாயுவின் கன்வளவு
(i) விளைவு உப்பின் கரைதிறன்
(1) அமிலத்துடன் தொடர்புடைய உலோகத்தின் மேத்
LTILJ.
மகனிசியம் காற்றிலும் பார்க்க ஒட்சிசனில் மிகவும் துரித
மாகவும் பிரகாசமாகவும் எரிகின்றது. இம்மாற்றங்களின்
போது நிகழக்கூடியது:-
(i) காற்றில் எரியும்போது வெளியேற்றப்படும் சக்தியிலும் பார்க்க ஒட்சிசனில் எரியும்போது கூடிய சக்தியை வெளியேற்றும்
(i) காற்றில் எரியும்போது வெளியேற்றப்படும் சக்தியிலும் பார்க்க ஒட்சிசனில் எரியும்போது குறைந்த சக்தியை வெளியேற்றும்
(ii) காற்றில் எரியும்போதும் ஒட்சிசனில் எரியும்போதும்
ஒரேயளவு சக்தியை வெளியேற்றும்
(iv) ஒன்றையும் நிச்சயமாகக் கூறமுடியாது.
ந தி - 11


Page 88
| .
.
亚星。
(162.
சிறு பொற்ருசியத் துண்டை நீரில் இட்டதும் மிக ஆக் கிரமாகத் தாக்கம் புரிவதற்குக் காரணம் - (1) பொற்ருசியத்துக்கு ஐதரசகரில் அதிக நாட்டமிருப்பதால் (i) பொற்ருசியத்துக்கு ஒட்சிசனில் அதிக நாட்டமிருப்பதால் (i) பொற்ருசியத்துக்கு நீரில் அதிக நாட்டமிருப்பதால் (') மேற்கூறியவை எல்லாம். செம்புச் சல்பேற்றுக் கரைசலில் இரும்புக் கம்பியை வைத்ததும் அது செந்நிறமாக மாறுவதற்குக் காரணம் - () செம்புச் சல்பேற்று துருப்பிடித்தலை அளக்குவிக்கின்றது (i) பெரிக்கொட்சைட்டுப் படலம் கம்பியின்மேல் உண்டா
கின்றது
(i) செம்புச் சல்பேற்றிலிருந்து செம்பை இரும்பு இடப்
பெயர்ச்சி செய்கின்றது
(iW) மேற்கூறியவை சரியான் விளக்கமல்ல.
தொழிற்பாட்டுத்தொடரில் உலோகம் M சிங்குக்கு மேலே யுள்ளது. M நிகழ்த்தாத தாக்கம் :-
(i) M + H2O = MO + H.
(ii) M + 2HCl = |||||||| ||I/MC12 A + H2
(iii) MO -- H = M + H2O (iv) M N + H2SO4 = MSO4 + H2.
அலுமினியத்தைக் குறைந்த தொழிற்பாடுடைய அயல் உலோகமாகச் கொண்ட உலோகம் Mநிகழ்த்தாததாக்கம்
(i) M + H2O = MO + H.
(ii) M + 2HCl = MCl2 + H2
(iii) MO + H. E. M. H (iv) M + CuSO4. EMSO + Cul.
 
 
 
 
 

ஒட்சியேற்றமும் தாழ்த்தலும்
ஒட்சியேற்றமும் தாழ்த்தலும்
குளோரீன்-தயாரிப்பும் இயல்புகளும்
கந்தகவிரொட்சைட்டு - தயாரிப்பும் இயல்புகளும்
கறை நீக்கல்:
ஒட்சியேற்றமும் தாழ்த்தலும்
இரும்பு துருப்பிடிக்கும்போது ஒட்சிசனுடன் சேர்கிறது. விறகு எரியும்போது அது ஒட்சிசனுடன் சேர்கிறது. இவ்வாறு அநேக பொருட்கள் ஒட்சிசனுடன் சேரும் மாற்றங்களே அறிந் திருக்கிருேம் ப்ொருட்கள் ஒட்சிசனுடன் சேர்வது ஒட்சியேற்றம் எனப்படும். ஒட்சியேற்றம் அடைவதற்கு ஒட்சிசன்ே கொடுக்கும் பொருள் ஒட்சியேற்றும் கருவி என்பர் காற்று. ஒட்சிசன் என்பன் ஒட்சியேற்றும் கருவிக்கு உதாரணங்களாகும். சில் தாக்கங்கள் நடைபெறும் பொழுது ஒட்சிசன் அகற்றப்படுவதைக் கண்டோம். ஐதரசனே செம்பெர்ட்சைட்டுக்கு மேல் செலுத்தும் போது ஐதரசன் ஒட்சிசன்ே அகற்றி செம்பை விடுவிக்கிறது. ஐதரசன் ஒட்சிசனுடன் சேர்ந்து நீர் உண்டாகிறது. இவ்விதம் ஓர் பொருளில் இருத்து இரசாயன முறையால் ஒட்சிசன்ே அகற்றல் தாழ்த்தல் எனப்படும். ஒரு பொருள் ஒட்சிசன்


Page 89
( 164)
உள்ள சேர்வையிலிருந்து ஒட்சிசனே அகற்றினுல் அப்பொருள் தாழ்த்தும் கருவி எனப்படும். ஐதரசன் தாழ்த்தும் கருவிக் ஓர் உதாரணமாகும். எப்பொழுதும் ஒட்சியேற்றமும் தாழ்த்தலும் ஒருமித்து நடைபெறும் ஒன்று மற்றதிற் எதிர்மாருனது.
ஒட்சியேற்றத்துக்கு ஏளேய உதாரணங்கள்
கந்த கவிரொட்சைட்டு ஒட்சிசனுடன் சேர்ந்து கந்தக மூவொட்சைட்டைக் கொடுக்கும்.
2SO - C), E 2 SO
காபனுேரொட்சைட்டு ஒட்சிசனுடன் சேர்ந்து காபனீரொட்
ாட்டைக் கொடுக்கும்.
2CO + O. c- 2CO
சோடிய மொட்சைட்டு ஒட்சிசனுடன் சேர்ந்து சோடிய பேரொட்சைட்டைக் கொடுக்கும்.
2NaO -- O 2NEO
பெரசொட்சைட்டு ஒட்சிசனுடன் சேர்ந்து பேரிக்கொ" சைட்டைக் கொடுக்கும்,
4FeO + O 꼬 - Fe O
தாழ்த்தலுக்கு ஏண்ப உதாரணங்கள்
பொற்ருசியம் நைத்திரேற்றை வெப்பமேற்றும்போது அ பொற்ருசியம் நைத்திரைற்ருகவும் ஒட்சிசனுகவும் "
2KNO = 2KNO. -- oأد
பேரியம் பேரொட்சைட்டை வெப்பமேற்றும்போது அ பேரியமொட்சைட்டாகவும் ஒட்சிசனுகவும் பிரிகையடையும்.
2 BaO2 = 2 Ba0. -- o1 و
 
 
 

(165)
ஈயவொட்சைட்டைக் காபனுடன் வெப்பப்படுத்தும்போது ஈயவொட்சைட்டு ஈயமாகத் தாழ்த்தப்படும். காபன் காபனுே ரொட்சைட்டாக ஒட்சியேற்றப்படும்.
Ph[] -- fīC = Ph -- co
இத்தாக்கத்தில் ஒட்சியேற்றமும் தாழ்த்தலும் ஒருங்கே நிகழ்கின்றன.
ஒட்சியேற்றம் நடைபெறுவதைக் காட்டல்
1. ஒரு நிரம்பிய பொற்ருசியம் நைத்திரேற்றுக் கரைசலே ஆக்கவும். ஒரு பெரிய வடிதாளில், தொடர்ச்சியான குறிப்புப்படக் திற்கு இக்கரைசலால் மை திட்டவும். பின் அதை உலரவிடவும். இப்படத்தில் ஏதாவதொரு புள்ளியை ஒரு செஞ்சூடான் இரும் பாணியினுல் அல்லது தனற் குச்சியினுல் தொடவும். குறிப்புப் படம் வழியாக அது எரியும், இங்கு தாளிலிருக்கும் காபனுக்கு, பொற்ருசியம் நைத்திரேற்று ஒட்சிசனேக் கொடுத்து காபனீ ரொட்சைட்டை உண்டாக்குகின்றது. எனவே, பொற்ருசியம் நைத்திரேற்று தாழ்த்தப்படுகின்றது. தாளிலிருக்கும் காபன் ஒட்சியேற்றப்படுகின்றது.
ஊதுபத்தி தயாரிக்கப்படுவதில் இம்முறை கையாளப்படு கிறது. ஊதுபத்திக் குச்சியில் பூசப்படும் KN0 ஒட்சியேற்றுங் கருவியாகத் தொழிற்பட்டு எரிதலுக்கு உதவுகின்றது.
2. நுண்ணிய பொடியாக்கப்பட்ட பொற்ருசியம் நைத்தி ரேற்றையும், கந்தகத்தையும், காபஃனயும் 8 1 : 1 என்ற நிறை விகிதப்படி ஒரு தடித்த அட்டையின் உதவியுடனுே அல்லது அசுபெத்தோ சுத் துண்டினுலோ கலக்கவும். பின்பு ஒரு நீண்ட தாளின் மூலம் இதற்கு தீ வைத்துவிட்டு, பின்னூல் தள்ளி நிற்கவும். முழுப்பொருளும் வெடித்தலுடன் எரியும். இங்கு காபனும் கந்தகமும், பொற்ருசியம் நைத்திரேற்றிலிருந்து ஒட் சிசனேப் பெறுகின்றன. எனவே, காபனும் கந்தகமும் ஒட்சியேற் றப்படுகின்றன. பொற்ருசியம் நைத்திரேற்று, பொற்ருசியம் நைத்திரைற்ருகத் தாழ்த்தப்படுகின்றது.


Page 90
( 166)
シbsgs
(3) T.É1& ulogo@ șło 115īņā @
49$$ųjųırmo ugog ulogy@
zř. 'ae(o qı-ırı
ax^\S.S$ (
s
I@@ ₪sg) offiwr yng) qī sī£4)ą, drie
qaaegno oự u 1994) トトgsg· @ :o(g)
 

( 167)
வ்ெடிமருந்தின் கூருகிய KNO3, அதிலுள்ள காபனையும் கந்தகத்தையும் ஒட்சியேற்றுவதனுல் உண்டாகும் காபனீரொட் சைட்டும் கந்த கவீரொட்சைட்டும் வெடித்தலை நிகழச் செய்கிறது:
குளோரீன் - தயாரிப்பும் இயல்புகளும்
குளோரீன் அநேகமாக ஆய்வுகூடத்தில் ஐதரோகுளோரிக் கமிலத்திலிருந்து தயாரிக்கப்படுகின்றது. ஐதரசன் குளோரைட்டு நீர்க் கரைசலே ஐதரோகுளோரிக்கமிலமாகும். ஐதரசன் குளோ ரைட்டு ஐதரசனும் குளோரீனும் சேர்ந்த சேர்வையாகும். ஐத ரசனுக்கு குளோரீனிடம் அதிகளவு நாட்டமுண்டு. ஆகவே ஐத ரசன் குளோரைட்டிலிருந்து சுலபமாகக் குளோரீனப் பெற
(Մ)ւգ աn 5l.
குளோரீன் தயாரித்தலில் ஐதரசன் குளோரைட்டிலிருந்து ஐதரசன் அகற்றல் நிகழ்கின்றது. இதுவும் ஒரு ஒட்சியேற்ற மாகும். எனவே ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்திலிருந்தும் ஒட்சியேற் றத்தினுல் குளோரீன் பெறப்படுகின்றது, தீக்கனின் முறையில் குளோரீன் அதிகளவில் தயாரிக்கப்படும்போது, ஒரு ஊக்கியின் துணையால் ஐதரசன் குளோரைட்டு ஒட்சிசனினல் ஒட்சியேற்றப் படுகின்றது. இதை ஆய்வுகூடத்தில் கீழ்வ்ரும் முறையினல் தயாரித்துக் காட்டலாம்.
திண்மப் பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்றைக் கொண்டுள்ள ஒரு கொதி குழான்ய, செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தைக் கொண்டுள்ள ஒரு கொதிகுழாயுடன் இணைக்கவும். பின் அதை குப்பிரிக்குக்குளோரைட்டில் (அல்லது பெரிக்கு குளோரைட்டில்) தோய்க்கப்பட்ட அசுபெத்தோசை ஊக்கியாகக் கொண்டுள்ள ஒரு த கனக்குழாயுடன் இணைக்கவும். முதலில் ஊக்கியையும், பின் பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்றையும் வ்ெப்பமேற்றவும். வெளிவிடப்படும் ஒட்சிசன், ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தினூடாகச் செல்லும்போது, ஐதரசன்குளோரைட்டு வாயுவையும் கொண்டு செல்லும், த கனக்குழாய்க்குள் இவையிரண்டும் தாக்கம்புரிந்து குளோரீனக் கொடுக்கும். இவ்வாயுவை காற்றின் மேன்முகப் பெயர் ச்சியினுல் சேகரிக்கவும்.


Page 91
( 168)
குளோரீனை தீக்களின் முறையினுல் தயாரித்தலில் பின்வரும் தாக்கங்கள் நடைபெறுகின்றன.
2KMnO, == K2MnO4 -- MnO2 -- O2 t
HCl + 4O2 = . 2 H2O -- 2C,
மேலேயுள்ள தாக்கத்தில் ஐதரசன் குளோரைட்டு குளோரி ஞகவும், ஐதரசன் நீராகவும் ஒட்சியேற்றப்படுகின்றன. ஒட்சி சன் நீராகத் தாழ்த்தப்படுகின்றது.
குறிப்பு : வாயு நிலையிலிருக்கும் ஒட்சிசன் ஊக்கியில்லாமல் ஐத
ரசன் குளோரைட்டைக் குளோரீனுக ஒட்சியேற்றது.
குளோரீனின் ஆய்வுகூடத் தயாரிப்பு
சூடான செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்திலிருந்து, ஒட்சி யேற்றுங் கருவியாகிய மங்கனீசீரொட்சைட்டின் தாக்கத்தினுல் குளோரீன் சுலபமாகத் தயாரிக்கப்படுகின்றது. உபகரணங்கள் படத்திற் காட்டியவாறு பொருத்தப்பட்டுள்ளன. குளோரீன் வாயு காற்றின் மேன்முகப் பெயர்ச்சியினுற் சேகரிக்கப்படுகின் றது. வாயு தூயதாகவும் உலர்ந்ததாகவும் வேண்டப்படின், ஒட்சியேற்றப்படாத ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தை நீக்குவதற்கு சிறிதளவு நீருக்கூடாகவும், ஈரத்தன்மையை நீக்குவதற்கு செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தினூடாகவும் செலுத்தி இறுதியில் காற்றின் மேன்முகப் பெயர்ச்சியினுற் சேகரிக்கலாம்.
MnO2 - 4HC1 = MnCl2 -- cl: ' + 2H2O
குளோரீன் தயாரிக்கப்படும் ஏனைய முறைகள்
1. ஒட்சிசனிலும் அதிக சக்திவாய்ந்த ஒட்சியேற்றுங்கருவி களான பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்று, செவ்வீயம், பொற்ற சியமிருகுரோமேற்று போன்றன, செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமி லத்துடன் தாக்கம்புரிந்து குளோரீனக் கொடுக்கின்றன.

( 169)
q9$ $ į Urmo1994/1/log(@) & s - sloổ q. —ırī
门。
노
*1778)0ąs greqi
07°eziune sezon
qiao(974? oự lluog(@unçoso ogrze,
//


Page 92
(170)
fi) குளிர்ந்த நியிேல், செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தை துளிக்கும் புன்ஃப் உபயோகித்து, மினுங்கும் கருவூதா நிறுத் திண்மப் பொற்ருசியம் பேர்மங்கன்ேற்றுக்குச் சேர்த்தால், குளோரின் வாயு வெளிவரும். ஒரளவு சுலபமாகத் தொடர்ந்து குளோரினேப் பெறுவதற்கு
(i) செவ்வியம் செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்துடன் தாக் கம்புரிந்து ஈயக் குளோரைட்டையும் குளோரீனேயும் நீரையும் கொடுக்கும்.
Ph 404 - || 8HCl = || 3PbCl2 + ''4H2O \ + c
(i) செம்மஞ்சள் நிறத் திண்மப் பொற்ருசியமிருகுரோமேற்று சூடான செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்துடன் * கம்புரிந்து, பச்சைநிற குரோமியங்குளோரைட்டையும், பொற்ருசியங்குளோரைட்டையும் நீரையும் குளோரினே பும் கொடுக்கும்.
KCTO -- 14 HC E 2KC + 2Cr C H 7H2O+3Cl.
3. வெளிற்றுந்தாள் ஐதான் அமிலங்களுடன் தாக்கம் புரிந்து குளோரினே வெளியேற்றும் பொற்ருசியம் பேர்மங்க னேற்றிலிருந்து குளோரினேத் தயாரிப்பதற்குப் பயன்படுத்தப்படு 量。 உபகரண்ங்கள்ே இங்கும் நபயோகிக்கலாம்.
Ca00l i + H2SO = CaSO4 - H 3.0 - H c. 3. உலோகக் குளோரைட்டுக்கள் செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத் துடனும் மங்கனீசீரொட்சைட்டுடனும் தாக்கம்புரிந்து குளோரி னேக் கொடுக்கும். MnO2 -- 2NaCl + 3H2S0 = MTSC) 2NaHSO3H.O.C. குளோரீனின் பெளதிக இயல்புகள்
(1) ஒரு பச்சை மஞ்சள் நிறமான் வாயு,
(2) மூச்சைத் திணறவைக்கும் எரிச்சலூட்டும் மண்முன்பு
ய்து 50,000 ப்குதி காற்றில் ஒரு பகுதி குளோரீன் இருந்தாலும் அது அபாயகரமானது.
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

『『『ミュシ」Legg』 &# *igg TTFTr]
*_─ *),—sıfûstoji o sự シ 國史記, "&# 5g TT(T력’(記事的. s:『FFT 中日』 후 HT ГF1EE
gg』g


Page 93
( 172 )
(3) மூக்கின் மென்சவ்வையும் சுவாசப்பைகளையும் தொண்டை யையும் தாக்கும். அதிகளவில் உள்ளெடுக்கப்பட்டால் மூச்சுத்திணறலும், பின்னர் மரணமும் சம்பவிக்கக்கூடும். எனவே, அதிகளவு உள்ளெடுக்கப்பட்டால் இதைத் தடுப்பதற்கு அமோனியா வாயுவைச் சுவாசிக்கச் செய்யவேண்டும்.
(4) காற்றிலும் அடர்த்தி கூடியது.
(5) குளிர்ந்த நீரில் ஒரளவு கரையக்கூடியது.
குளோரீனின் இரசாயன இயல்புகள்
1. ஒரு எரிகின்ற நாடாவை, குளோரீன் சாடிக்குள் செலுத் தினல், அது செந்நிறச் சுவாலையுடன் எரிந்து வெண்துரமங்களைக் கொடுக்கும். (குறுகிய அலை நீளத்தையுடைய ஒளி சிதறப்படு வதே செந்நிறத்திற்குக் காரணமாகும்). ஒரு நீலப்பாசிச்சாயத் தாளை விளைவு பொருளினுட் செலுத்தினல் அது செந்நிறமாக மாறும். இது அமிலம் உண்டாகியிருக்கிறதென்பதைக் காட்டும்.
2. சூடான தேப்பந்தைலத்தில் (ஐதரோகாபன்) தோய்க்கப் பட்ட ஒரு வடிதாளை, குளோரீன் சாடிக்குள் செலுத்தினுல், அது மங்கலான செந்நிறச் சுவாலையுடன் எரிந்து ஐதரசன் குளோரைட்டு வெண் தூமங்களையும் கரிய காபன் துணிக்கை களையும் கொடுக்கும்.
C10 v H16 + 8Cl2 = 10C -- 16HC1
ஒரு மரக்குச்சி குளோரினுள் எரியும்போதும் இதுபோன்ற தாக்கம் நிகழும். ஐதரசன் குளோரீனல் அகற்றப்படுவதனல், ஐதரோகாபன், காபணுக ஒட்சியேற்றப்படுவதுடன் குளோரீன் ஐதரசன் குளோரைட்டாகத் தாழ்த்தப்படும்.
3. எரியும் மெழுகுதிரியை (ஐதரோகாபன்) குளோரீன் சாடிக்குட் செலுத்தினல், அது தேப்பந்தைலத்தைப்போல் எரிந்து அதே விளைவு பொருட்களைக் கொடுக்கும்.
4. ඉග சாடி குளோரீன, ஒரு சாடி ஐதரசன் சல்பைட் டுக்குமேல் கவிழ்த்தால், வெண்ணிற ஐதரசன் குளோரைட்டுத்
துரமங்களுடன் கந்தகப் புகார்ப்படிவும் உண்டாகும்.
H2 S' + Cl2 = 2EC - S

( 173)
ஐதரசன், குளோரீனுல் அகற்றப்படுவதனல், ஐதரசன் சல் பைட்டு கந்தகமாக ஒட்சியேற்றப்படுவதுடன், குளோரீன் ஐத ரசன் குளோரைட்டாகத் தாழ்த்தப்படும்.
5. ஒரு சாடி குளோரீன, ஒரு சாடி ஐதரசனுக்கு மேல் கவிழ்த்து பரவிய சூரியவொளியில் விட்டால், வெண் தூமங்
களான ஐதரசன் குளோரைட்டு உண்டாகும்.
H -- Cl2 = 2HCl
6. உருகிய சோடியத்துண்டை ஒருசாடி குளோரீனுக்குள் செலுத்தினுல், அது தீப்பற்றி பொன்மஞ்சட் சுவாலையுடன் எரிந்து சோடியங்குளோரைட்டைக் கொடுக்கும்.
2Na -- Cl2 = 2NaCl
7. நன்ருக வெப்பமேற்றப்பட்ட சிங்கு அல்லது இரும்பை குளோரீன் சாடிக்குள் செலுத்தினுல் அவை எரிந்து குளோரைட் டுக்களைக் கொடுக்கும்.
Zn + Cl2 = ZnCl2 Fe + Cl2 = FeCll 2
8. ஒரு துண்டு இடச்சு உலோகத்தை (செம்பு, சிங்கு கொண்ட கலப்புலோகம்) சூடாக்கி, குளோரீன் சாடிக்குள் செலுத் தினுல் அது தீப்பற்றி பச்சை நிறச் சுவாலையைத் தோற்றுவிக்கும்.
Cu + Cl2 = CuCl2 Zn + Cl2 = , ZnCl 2
9. தூளாக்கப்பட்ட அந்திமனியை, குளோரீன் சாடிக்குள் தூவினல் அது தீப்பற்றி எரிந்து, அந்திமணி முக்குளோரைட் டைக் கொடுக்கும்.
2Sb + 3Cl2 = 2SbCl
10. ஒரு துண்டு பொசுபரசை குளோரீன் சாடிக்குள் செலுத் தினுல், அது உருகித் தீப்பற்றி வெண்துரமங்களான பொசுபரசு முக்குளோரைட்டையும் ஐங்குளோரைட்டையும் கொடுக்கும்.
2P + 3Cl2 ce. 2PC, 2P + 5C1 = 2PCls


Page 94
( 174)
குறிப்பு : (1) தாக்கங்கள் 8, 9, 10 என்பன சுய தகனத்திற்கு
உதாரணங்களாகும்.
(i) ஒரு மூலகம் அதன் குளோரைட்டாக மாற்றப் படுவது ஒட்சியேற்றம் எனப்படும். குளோரைட்டி
லிருந்து குளோரீன் அகற்றப்படுவது தாழ்த்தல் எனப்படும்.
எனவே, ஒட்சிசன் சேர்த்தல், ஐதரசன் அகற்றல் அல்லது குளோரீன் சேர்த்தல் ஒட்சியேற்றம் எனப்படும். ஒட்சிசன் அகற்றல், ஐதரசன் சேர்த்தல் அல்லது குளோரீன் அகற்றல் தாழ்த்தல் 6.Tav ut uGid.
11. ஒரு சோதனைக் குழாய்க்குள்ளிருக்கும் குளோரீன் நீர்க் கரைசலை, ஒரு தாழி நீரின் மேல் கவிழ்த்து பிரகாசமான சூரிய ஒளியில் வைத்தால், ஒரு நிறமற்ற வாயு குழாயினுள்ளுண் டாகும். ஒரு தணற்குச்சியை இவ்வாயுவினுள் செலுத்தும்போது பிரகாசமாக எரிவதிலிருந்து, அவ்வாயு ஒட்சிசன் எனக் காட்ட லாம். பிரகாசமான சூரியவொளியில் விடப்பட்ட குளோரீனும் நீரும் தாக்கம்புரிந்து, முதலில் ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தையும் உபகுளோரசமிலத்தையும் கொடுக்கும். உபகுளோரசமிலம் உறுதி யற்றதனுல் ஐதரோகுளோரிக்கமிலமாகவும் ஒட்சிசனுகவும் பிரிகையடைந்துவிடும்.
H2O + Cl2 e HCl O + HCl
2HCl = 2 HCl -- o,
12. ஈரமாக்கப்பட்ட பாசிச்சாயத்தாள், பூவிதழ்கள், வண் ணத் துணிவகைகள் போன்ற நிறமுள்ள பொருட்களை குளோரீன் சாடிக்குள் போட்டால் அவை நிரந்தரமாக வெளிற்றப் படும். பாசிச்சாயத்தாள் முதலில் சிவப்பாக மாறி, பின்னர் நிறமற்றதாகிவிடும். இதைக் கீழ்வரும் தாக்கங்களினல் விளக்க லாம். குளோரீன் ஈரப்பற்றுடன் தாக்கம்புரிந்து ஐதரோகுளோ ரிக்கமிலத்தையும் உபகுளோரசமிலத்தையும் கொடுக்கும், உப குளோரசமிலம் உறுதியற்றதனல் ஐதரோகுளோரிக்கமிலமாகவும் தோன்றுநிலை ஒட்சிசன கவும் பிரிகையடைந்துவிடும், இத்தோன்று நிலை ஒட்சிசன் நிறமுள்ள பொருட்களை நிறமற்ற பொருட்க

( 175)
ளாக ஒட்சியேற்றும். எனவே, குளோரீன் நீருடன் சேரும்போது தோன்றுநிலை ஒட்சிசன் உண்டாகி, அது ஒட்சியேற்றத்தினுல் வெளிற்றுதலை நிகழச் செய்யும்.
H2O + Cl2 = HCl + HClO
HClO = HCl + [O]
நிறந்த ருபொருள் + (O) = நிறமற்ற பொருள்
எனவே வெளிற்றுதல் ஒருபோதும் உலர்ந்த நிலையில் நிகழாது, குளோரீனல் உண்டாக்கப்படும் தோன்றுநிலை ஒட்சிசன் காபனுடன் தாக்கம்புரியாது. எனவே காபனைக் கொண்டுள்ள இந்தியன் மை, சப்பாத்து மினுக்கிமை என்பனவற்ருல் உண் டாக்கப்படும் கறைகளை குளோரீன் வெளிற்ருது.
13. ஒரு காரச் கரைசலினூடாக குளோரீனச் செலுத்தும் போது நிகழும் தாக்கங்கள், வெப்பநிலை, செறிவு என்னும் காரணிகளில் தங்கியுள்ளன.
(i) குளிர்ந்த ஐதான காரங்களுடன், குளோரைட்டு, உப
குளோரைற்று, நீர் என்பன உண்டாகும்.
2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO HO
குளோரீனக் குளிர்ந்த ஐதான சோடியமைதரொட் சைட்டினூடாகச் செலுத்திப் பெறப்படும் கரைசல் வர்த்தகமுறையில் ‘*மில்ற்றன்" எனப்படும் ஒரு சிறந்த வெளிற்றுங் கருவியாகும். இதிலுள்ள சோடியங்குளோ ரைட்டு வெளிற்றலில் பங்குபற்றது.
(i) வெப்பமேற்றப்பட்ட செறிந்த காரங்களுடன் குளோ ரைட்டு, குளோரேற்று, நீர் என்பன உண்டாகும்.
6NaOH + 3C = SNaCl + NaCIO, + 3H.O குளோரீன சோடியங்காபனேற்றுக் கரைசலினுாடாக செலுத்தினுல் காபனீரொட்சைட்டு வாயு வெளியேற் றப்படும்.
n Na2CO3 + Cl2 = NaCl -- NaClO CO2


Page 95
( 176 )
(ii) சிறிதளவு நீரைக் கொண்டுள்ள நீறிய சுண்ணும்பின் மேல் குளோரினச் செலுத்தினுல் "வெளிற்றுந் தூள்' உண்டாகும். இது கல்சியம் உபகுளோரைற்று, கல்சியங் குளோரைட்டு, கல்சியமைதரொட்சைட்டு, நீர் என்பன வற்றைக்கொண்ட கலவையாகும்"
3 Ca(OH) 2 + 2Cl 2 = CaCl2 + Ca(OCI) 2 + Ca(OH) 2 + 2H2O. 14. புரோமைட்டுக் கரைசலுக்குள் குளோரீனேச் செலுத்தி
ஞல், புரோமீன் இடப்பெயர்ச்சி செய்யப்பட்டு, கரைசல் மஞ்சள் அல்லது செம்மஞ்சள் நிறமாக மாறும்.
2KBr + Cl = 2KCI + Br
அதேபோல அயடைட்டுக் கரைசலுக்குள் குளோரினேச் செலுத்தினுல் அயடீன் இடப்பெயர்ச்சி செய்யப்பட்டு, கரைசல் கபில நிறமாக மாறும்.
2K Cl O 2K Cl -- I
குளோரீனுக்குச் சோதனேகள்
(1) மென்பச்சை மஞ்சள் நிறமான எரிச்சலூட்டும் மன
மு விடய வாயு.
(2) மாப்பொருள் அயடைட்டுத் தாஃா நீல நிற
மாற்றும். (3) நீலப்பாசிச் சாயத்தாளே சிவப்பாக மாற்றிப்
வெளிற்றும்.
குளோபீனின் உபயோகங்கள்
1. பருத்தி, சனல், மரவைரக்குழம்பு என்பனவற்றை வெளிற்றுவதற்கு அதிகளவில் உபயோகப்படுத்தப்படுகின்றது.
2. வெளிற்றுந்துரள், சாயங்கள் என்பனவற்றை பெருமள் வில் தயாரிப்பதற்கும் பயன்படுத்தப்படுகின்றது.
3. முதலாம் உலக மகாயுத்தத்தின்போது ஒரு நச்சு வாயுவாகக் குளோரீன் பயன்படுத்தப்பட்டது. இதை காபஜே
 
 
 
 
 

( 177 )
ரொட்சைட்டுடன் கலந்ததும் பொசுசீன் (காபனேல் குளோ ரைட்டு) என்னும் மரணத்தையுண்டாக் கவல்ல நச்சுவாயுவைக் கொடுக்கும்.
CO + Cl2 = COCl -
4. குளோரீன் கிருமி கொல்லியாதலால், தொற்று நோய் நீக்கியாகவும், நீரைத் தூய தாக்குவதற்கு உபயோகப்படுத்தப் படுகின்றது. கோடிக் கணக்கான நீர்ப்பகுதிகளைக் குளோரினேற்று வதற்கு, 0.5-1.0 பகுதி குளோரீன் உபயோகிக்கப்படுகின்றது. இச்செறிவு மனிதர்களின் உபயோகத்திற்கு நச்சுத்தன்மை வாய்ந்ததல்ல. இவ்வாறு க நீரைத் தூய தாக்கும் முறை வீடு களில் செய்யமுடியாது, ஆகவே, தெளிவான நீராயிருப்பினும், பருகுவதற்கு முன் கொதிக்கவைத்தல் நல்லது. ஏனெனில் நீரி லுள்ள தொற்றுநோய்கட்குக் காரணமாயுள்ள நுண்ணங்கிகள் (Micro Organisms) இதனுல் அழிக்கப்பட்டுவிடும், சாதாரணமாக இலங்கையில் காணப்படும் சிறுகுடல் தொற்றுநோய்களாகிய
நெருப்புக் காய்ச்சல், விஷபேதி, வயிற்றுப்போக்கு, வயிற்றுஃளவு என்பனவற்றை நுண்ணங்கிகள் உண்டாக்குகின்றன. ஆகவே,
கொதித்து ஆறிய நீரையே எப்பொழுதும் பருகவேண்டும்.
கந்தகளிரொட்சைட்டு - தயாரிப்பும் இயல்புகளும்
ஆய்வுகூடத் தயாரிப்பு
செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தின் தாழ்த்தலினுல் கந்தசுவீரொட் சைட்டைத் தயாரிக்கல்ாம். படத்திற் காட்டியவாறு உபகரணங்களேப் பொருத்தவும். வெப்பமேற்றப்பட்ட செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்துடன் செம்புத்துருவல் தாக்கம்புரியும்போது வெண்துர்மங்களான கந்தசுவீரொட்சைட்டு உண்டாகும்.
வாயு உலர்ந்ததாகவும், து யதாகவும் வேண்டப்படின் அதைச் செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தினூடாகச் செலுத்தி இரசத் தின்மேல் சேகரிக்கலாம்.
h Cu + 2 HSO = CuSO + 2HO -- SO
ந, இ - 12


Page 96
(178)
செறி சல்பூரிக்
rath L.
செம்புத்
துருவல் #ffbfff
... S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S S |mm|Filmin
է -IF),
瘟
s
፮ ሶ•.
ם - על ידם
படம் இல, 5 கந்தகவிரொட்சைட்டு தயாரித்தல்
கந்தகவிரொட்சைட்டைத் தயாரிக்கும் ஏனய முறைகள்
1. கந்தகத்தை அல்லது இரும்புக் கந்தகக்கற்களே கார் றில் அல்ல்து ஒட்சிசனில் எரித்து இவ்வாயுவைப் பெறலாம்
S. H. O. E. so,
4FeS + 1.10 E 2Fe2O3 + so,
 

(79)
2. ஐதான் அமிலங்கள், சல்பைற்றுக்களுடனும் இரு சல் பைற்றுக்களுடனும் தாக்கம்புரிந்து வாயுவை வெளியேற்றும்
NaSO + 2 HC - 2 NaCl + H2O. H. so, NaHSO + H2SO. E. NaHSO - HO-H so,
3 வெப்பமேற்றப்பட்ட செறிந்த சல்பூரிக்கமிலம் காபனி னுல் அல்லது கந்த்கத்தினுல் தாழ்த்தப்பட்டு, வாயுவை வெளி யேற்றும்,
C+2H2SO = 2 HOW -- co, -- so.
S + 2H SO = 2 H2O -- so,
4. சில சல்பேற்றுப் பளிங்குகளே வெப்பமேற்றியும் வாயு வைத் தயாரிக்கலாம்.
2CuSO '5HO = 2CuO + sof Η- o, -- ionot
4FeSO'7HO = 2Fe3OH so +- so + shot
கந்தகவிரொட்சைட்டின் பெளதிக இயல்புகள்
1. நிறமற்ற, மூச்சுத்தின்ற வைக்கும் ஒரளவு இனிய
சுவையுள்ள வாயு.
ாேகாற்றிலும் அடர்த்தி கூடியது.
3. நீரிற் கீரையுந்தகவுடையது.
கந்தகவிரொட்சைட்டின் இரசாயன இயல்புகள்
எரிகின்ற குச்சியை கந்த கவிரொட்சைட்டுச் சாடியினுள்
செலுத்தினுல் அது அணேந்துவிடும். இந்நோக்கல், வாயு ஒரு
தகனத் துனேயிலி என்றும் எரியாத வாயு என்று காட்டும்.
2 (i) எரியூட்டப்பட்ட நிலையில் மகனீசியம், 'வெள்ளீயம், இரும்பு போன்ற உலோகங்களே கந்தசுவீரொட் சைட்டுச் சாடியினுள் தாழ்த்தினுல் அவை தொடர்ந் தெரிந்து அவற்றின் ஒட்சைட்டுக்கிளேக் கொடுக்கும். இங்கு கந்தகவிரொட்சைட்டு கந்தகமாகத் தாழ்த் தப்படுவதுடன் உலோகங்கள் அவற்றின் ஒட்சைட் டுக்களாக ஒட்சியேற்றப்படும்.
4Mg + SO = 2MgO H.S


Page 97
(180)
(ii) எரியூட்டப்பட்ட சோடியம், பொற்ருசியம் போன்ற
உலோகங்களே கந்த கவிரொட்சைட்டுச் சாடிக்கு தாழ்த்தினுல், அவற்றுக்குத் தொடர்பான சல்பை றும் கந்தகசல்பேற்றும் உண்டாகும்.
4N - 3SO R= NaSOs 十 NaSO
3. கந்த களிரொட்சைட்டை வெப்பமேற்றப்பட்ட கபிலநி ஈயவீரொட்சைட்டின்மேல் செலுத்தினுல், வெண்ணிற ஈயசல்பே ரூக மாறும். இத்தாக்கத்தின்போது வெளியேற்றப்படும் அதி களவு வெப்பங் காரணமாக ஈயசல்பேற்று வெள்ளொளிர்வுடை
தாகும்.
Pb0 + SO2 = PbSO4 + GlGirl'uih
பேரொட்சைட்டுக்களுடனும் இதுபோன்ற தாக்கம் நிகழு
4. ஒரு சாடி கந்த கவிரொட்சைட்டை, ஒருசாடி ஐதரச சல்பைட்டின்மேல் கவிழ்த்து வைக்கும்போது, அடர்த்த கந்தகத் துணிக்கைகள் தோன்றும்.
2HS -- SO = 2 HO + 3S
சுந்த கவீரொட்சைட்டை ஐதரசன் சல்பைட்டுக் கரைச ஒனூடாகவோ அல்லது ஐதரசன் சல்பைட்டை கந்த கவிரொ சைட்டுக் கரைசலினூடாகவோ செலுத்தினுல், கூழ்நிவேக் கந்த கம் உண்டாகும். தாக்கம் முன்புபோலவே இருக்கும்.
5. நன்கு மனக்கும்வரை கந்த கவிரொட்சைட்டை நீரு கூடாகச் செலுத்தி உண்டாக்கப்படும் நிரம்பிய கரைசலே
(1) பாசிச்சாயத்தாளினுலும் pH தாளினுலும் சோதிக்க
ம்ை. பாசிச்சாயத்தாள் சிவப்பாக மாறும், pH தா 7க்குக் குறைவான நிறத்தைக் கொடுக்கும்.
(i) மகனிசியத்துடன் தாக்கவிடவும். ஐதரசன் வா வெளிவரும். கந்த கவீரொட்சைட்டு நீரிற் கரைந் சல்பூரசமிலத்தைக் கொடுப்பதனுல் இத் தாக்கம் நிகழும்.
SO -- H2O HSO
Mg - H 2 SO MgSO H t
 
 
 
 
 
 
 
 

(181)
மேலே பெறப்படும் அமிலக் கரைசலே பேரியங்குளோரைட்டு டன் தாக்கவிட்டால், வெண்ணிற பேரியம் சல்பைற்று வீழ் படிவாகும். இவ்விழ்படிவு ஐதTவ கணிப்பொருளமிலங்களிற் Wரைத்து கந்தகவிரொட்சைட்டை வெளியேற்றும்,
H2SO3 + BaCl = Baso | - HC
BaSO3 + 2HCl = BaCl + H2O - so,
சல்பூரசமிலம் ஆவியாகும்போது, சுந்த சுவீரொட்சைட்டாக வும் நீராகவும் பிரிகையடைவதனுல், சல்பூரசமிலத்தை தனித் தெடுக்க முடியாது.
.ே கந்த கீவீரொட்சைட்டை நிறமற்ற பொற்ருசியம் அய டேற்றுக் கரைசலினூடாகச் செலுத்தும்போது கரைசல் கபில 5s) or , மாறும். இங்கு பொற்ருசியம் அயடேற்று, அயடீனுகத் நீாழ்த்தப்படுவதுடன் சல்பூரசமிலம் சல்பூரிக்கமிலமாக ஒட்சி யேற்றப்படும். எனவே முடிவிற் பெறப்படும் கரைசலுக்கு பேரி பங்குளோரைட்டைச் சேர்த்தால், வெண்ணிற பேரியஞ்சல்பேற்று வீழ்படிவாகும். இவ்வீழ்படிவு அமிலங்களில் கரையாததஞல்
சல்பேற்று உண்டாக்கப்பட்டதெனக் காட்டும்,
2KIO3 + 5SO + 4H2O = 2KHSO + 3H2SO - 1
7. சுந்த கவீரொட்சைட்டை ஊதாநிறப் பொற்ருசியம் பேர் மங்கனேற்றுக் கரைசலினூடாகச் செலுத்தும்போது, பேர் மங்க னேற்று மங்கனசு உப்பாகத் தாழ்த்தப்படுவதனுள், நிறமற்ற கரைசலாக மாறும்.
KMnO + 5SO + 2 H2O = KSO - 2MnSO + 2 HSO
இங்கு சல்பூரசமிலம் சல்பூரிக்கமிலமாக ஒட்சியேற்றப்படுகின்றது.
8. கந்த கவீரொட்சைட்டை அமிலஞ்சேர்ந்த செம்மஞ்சள் நிறப் பொற்றுசிய மிருகுரோமேற்றுக் கரைசலினுடாகச் செலுத் தும்போது, இருகுரோமேற்று குரோமிக்குப்பாகத் தாழ்த்தப்
படுவதனுல், பச்சைநிறமாக மாறும்,
KCr2O7 + H soA + 3so = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Ho


Page 98
AHNO3 + SO2 = H2SO4. It 2No.
ஒட்சிசன் அகற்றப்பட்டதும், அது நிறமற்ற சேர்வையாகின்றது இங்கு தாழ்த்தலினுல் வெளிற்றுதல் நிகழ்கின்றது. ஆகு
(182)
9. கந்தசுவீரொட்சைட்டை பெரிக்கு அல்லது குப்பிரிக்கு உப்புக் கரைசலினூடாகச் செலுத்தினுல், பெரசு அல்லது குப் பிரசு உப்பாகத் தாழ்த்தப்படும்.
Fe(SO) -- 2H2O +SO = 2FeSO4-2H, SO,
(மஞ்சள்) (மென்பச்சை) 2CuCl2 + 2 H2O -- SO = CH3Cl2 + H2SO4 + 2.HCI (பச்சை) (வெள்ளே)
10. கந்தசுவீரொட்சைட்டை குளோரின் நீர்க் கரைசலி ணுரடாகச் செலுத்தும்போது, அது ஐதரசன் குளோரைட்டரசுத் தாழ்த்தப்படும்.
இவ்வியல்பு துணித் தொழிற்சாலைகளில் 'குளோரீனினு: வெளிற்றுதலின்போது, மேலதிகமாகவுள்ள குளோரினே அகற்று வதற்கு குளோரினெதிரி ஆகப் பயன்படுத்தப்படுகின்றது.
11. கந்தசுவீரொட்சைட்டை செறிந்த நைத்திரிக்கமிலத்திற் கூடாகச் செலுத்தும்போது, அது கபில நிற நைதரசனீரொட் சைட்டாகத் தாழ்த்தப்படும்
12. பூவிதழ்கள், வண்ண்த் துணிவகைகள், இலைகள் முத லிய நிறமுள்ள பொருட்களே கந்தகவிரொட்சைட்டுக் கரைசலி னுட் போட்டால், அவை வெளிற்றப்படும். இதே நிறந்தரு பொருட்களே உலர்ந்த கந்தகவிரொட்சைட்டுடன் தாக்கவிட்டா வெளிற்றுதல் நிகழாது. வெளிற்றுதலுக்கு நீர் மிக அத்தியாவ சியமாகும்.
HO + SO. E. HSO நிறந்தரு பொருள் + H2SO3 = H2SO44 நிறமற்ற பொருள்
சல்பூரசமிலம் நிறப்பொருளிலிருந்து ஒட்சிசே அகற்றி சல்பூரிக்கமில்த்தை உண்டாக்கும். ஒரு சாயத்திலிருந்து
குளோரினேப் போலல்லாது. இங்கு வெளிற்றுதல் நிலையற்றது
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

(183
வெளிற்றப்பட்ட பொருளேக் காற்றில் விட்டால் நிறமற்ற சாயச் சேர்வைக்கு ஒட்சிசன் கொடுக்கப்பட்டு, முன்னிருந்த நிறமுள்ள சேர்வையாக மாற்றப்படும் சில காலத்திற்கு உபயோகிக்கப் பட்டதும், சில பட்டுப்பொருட்கள் மஞ்சள் நிறமாக மாறுவதை இது விளக்குகின்றது.
13 நிரம்பிய கந்தசுவீரொட்சைட்டுக் கரைசலே நீண்ட நேரத்திற்குக் காற்றில் விட்டால் கந்தசுவீரொட்சைட்டு மனக் காது. இறுதியிலுள்ள கரைசலே பாசிச்சாயத்தாளினுல் அல்லது pH தாளினுல் சோதித்துப் பார்த்தால், அது அமிலத் தன்மை பையே காட்டும் ஆனுல் ஆரம்பக் கரைசலிலும் இறுதியிலுள்ள கரைசல் கூடியளவு அமிலத் தன்மை வாய்ந்தது என்பதனே, pH தாள் 7க்கு மிகக் குறைவான எண் மூலம் காட்டும் இக்கரைசல் பேரியங் குளோரைட்டுடன் தாக்கம் புரியும்போது முன்புபோல வெண்ணிற வீழ்படிவை உண்டாக்கும். ஆனல் இவ் வீழ்படிவு ஐதான் அமிலங்களில் கரையாதிருப்பதகுல் சல்பேற்று உண்டு என்பதனேக் காட்டும் மகனீசியத்தை இறுதிக் கரைச தில் போட்டால் வலிமையான் தாக்கம்புரிந்து அதிகளவு ஐத ரசனே வெளியேற்றும் ஆணுல் சல்பூரசமிலக் கரைசலில் மகனி வியம் தாக்கம்புரிந்து அதிகளவு ஐதரசனே வெளியேற்ருது இந் நோக்கல்கள், சல்பூரசமிலத்திலும் பார்க்கக் கூடிய அமிலத். தன்மை வாய்ந்த சல்பூரிக்கமிலம் உண்டாக்கப்பட்டிருக்கிறது
என்பதைக் காட்டும்.
H2SO4 + 0 (5 TóJ} = H2SO4
கந்தகவிரொட்சைட்டின் உபயோகங்கள்
1. சல்பூரிக்கமிலத்தைப் பெருமளவில் தயாரிக்கப் பயன்
படுத்தப்படுகின்றது.
2. பட்டு, கம்பளி, பஞ்சு, வைக்கோல் போன்ற ॥
பான பொருட்களே வெளிற்றுவதற்குப் பயன்படுத் தப்படுகின்றது.


Page 99
(184)
தூமமூட்டலின்போது (fumigating) பற்றீரியாக்களைக் கொல்வதற்கும், தொற்றுநோய் நீக்கியாகவும், பயன் படுத்தப்படுகின்றது.
பழங்களைப் பாதுகாப்பதற்கு உபயோகிக்கப்படுகின்றது.
துணித் தொழிற்சாலைகளில் குளோரீனெதிரியாகப் பயன் படுத்தப்படுகின்றது.
கந்தகவிரொட்சைட்டுக்குச் சோதனைகள்
மஞ்சள் பொற்ருசியம் குரோமேற்றுத் தாளைப் பச்சை நிறமாக்கும்.
பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்றுக் கரைசலை நிறமற்ற தாக்கும்.
மாப்பொருள் அயடைட்டுத் தாளை நீலமாக மாற்றும்.
கறை நீக்கல்
பொதுவாகக் கறைகள்
l.
4.
பெளதிகக் கரைசலினலும்
இரசாயனக் கரைசலிஞலும்
ஒட்சியேற்றம் தாழ்த்தல் முறையினலும்
பிரத்தியேகமான சோதனைப் பொருட்கள்
என்பனவற்றினலும் நீக்கப்படுகின்றன.
எமது வீடுகளில் உபயோகிக்கப்படும் சில பொதுவான முறைகள் கீரே தரப்பட்டுள்ளன.

(185)
கறைகள்
கறைகளை நீக்கும் முறைகள்
10.
ll.
2.
13.
14.
. கோப்பி, தேனீர்
கழிப்பேனமை
குருதி
El CD
புல்
வியர்வை
கரும் பையன்
(6 חו_ו
முட்டை
பழம்
பூச்சுமை
மினுக்குமை
உராய்வு நீக்கி
5 Tri
கிளிசரினும் சவர்க்காரமும் அல்லது வெந் நீரும் சவர்க்காரமும்.
மில்ற்றன்; ஐதரசன் பேரொட்சைட்டு; பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்றும் ஒட்சாலிக் கமிலமும்; எலுமிச்சம் பழச்சாறும் பாலும்; கறியுப்பும் ஒட்சாலிக்கமிலமும்,
மெதனேல் சேர் மதுசாரம்.
உடன் கறைக்கு குளிர்ந்த நீரும் சவர்க்கார மும். காலங் கடந்த கறைக்கு அமோனியா.
ஒட்சாலிக் கமிலத்தைத் தொடர்ந்து அமோ னியா; சூடான எலுமிச்சம் பழச்சாறு.
மெதனேல் சேர் மதுசாரமும் சவர்க்காரமும்
சோடியமுபசல் பைற்று.
பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்றும் ஒட்சாலிக் கமிலமும்; பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்றும்
ஐதரசன் டேரொட்சைட்டும்; ஒட்சாலிக் கமிலமும் நீரும், சூடான சவர்க்கார நீரும் கொழுப்புக் கரைப்பானும்.
வெள்ளைக் கரு; நகச்சூடான உப்புநீர்; மஞ்சட் கரு கொழுப்புக் கரைப்பான்.
சூடான வெண் காரக் கரைசல், க்றியுப்புக்
கரைசல், சவர்க்கார நீர்.
தேப்பந் தைலமும் சவர்க்கார நீரும்.
மெதனேல் சேர் மதுசாரமும் சவர்க்கார நீரும்.
மண்ணெண்ணெயும் சவர்க்காரமும்; காபன் நாற்குளோரைட்டு.
மண்ணெண்ணெயும் சவர்க்காரமும்,


Page 100
6,
17.
8.
9.
20.
2.
22.
23,
24,
25.
புகைக்கரி விளக்குக் கரி
புகையிலை
அமிலம்
காரம்
சொக்கலேற்று
உதட்டுச் சாயம் நகச்சாயம்
gluco. 66t
வெள்ளி நைத்திரேற்று
பொற்ருசியங் குரோமேற்று
மேக்கூரிக் குரோம்
( 186)
சோடியமைதரொட்சைட்டுக் கரைசல்.
ஐதான ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தைத் தொடர்ந்து அமோனியாவும் ஐதரசன் பேரொட்சைட்டுமுள்ள கலவை.
அமோனியா:சோடியங்காபனேற்றுக்கரைசல்:
அசற்றிக்கமிலம்; சித்திரிக்கமிலம்; ஐதான ஐதரோகுளோரிக்கமிலம்; மென்னமிலங்கள்.
வெண் காரமும் குளிர்ந்த நீரும் ; 5 FTL 165T நாற்குளோரைட்டும் சவர்க்கார நீரும்,
மெதனேல்சேர் மதுசாரமும் சவர்க்கார நீரும்; அமைல் அசற்றேற்று.
அமோனியா; அற்ககோல்; சோடியம்
கந்தக சல்பேற்று.
சோடியம் கந்தக சல்பேற்று.
ஒட்சாலிக்கமிலம்.
பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்றும் ஒட்சாலிக் கமிலமும் .
ஐதரசன் பேரொட்சைட்டின் வெளிற்றுதல்
மையால் எழுதப்பட்ட (கழிப்பேனவாலல்ல) தாளினை, நீருக்
குள் அமிழ்த்தியபின், பிரகாசமான சூரியவொளியில் விடப்பட்ட
போது, நாம் கண்டிருக்கிருேம்.
பல மணி நேரத்தின் பின், அது வெளிற்றப்பட்டதை
சூரியனின் அதீத ஊதா ஒளிக்கதிருக்
குள் (ultra violet rays) நீரையும் காற்றையும் உட்படுத்துவதனல் உண்டாக்கப்படும் ஐதரசன் பேரொட்சைட்டின் தாக்கத்தினலேயே இவ்வெளிற்றுதல் நிகழ்கிறது.
H2O + O ( 5T fibgp) .
st அதித ஊத to H2O2
ஒளிக்கதிர்

(187)
இம்முறையினல் வெளிற்றப்பட்ட தாள் மறுமுறை மையி னல் எழுதும்போது ஈரமாக்கப்படும். ஆஞல் பென்சிலால் எழுதுவதற்குப் பொருத்தமானதாகவிருக்கும். சாதாரண தாள் ஒரு நிரப்பியைக் கொண்டிருப்பதனுல் அது நீரில் கரைந்து விடுவதே இதற்குக் காரணமாகும். எனவே இத்தாள் திரும்ப வும் ஒரு நிரப்பியுடன் சேர்க்கப்பட்டால் அதை மறுமுறை மையினல் எழுதுவதற்குப் பயன்படுத்தலாம். ஒரு குறிக்கப்பட்ட செறிவுடைய மாப்பொருள் கரைசலை இத்தாளில் சிவிறி உலர வைத்து அழுத்தினுல், அது மையினுல் எழுதுவதற்கு ஏற்றதாகி விடும். இங்கு மாப்பொருள் நிரப்பியாகத் தொழிற்படுகின்றது.
பட்டு, கம்பளி, தந்தம், மயிர், இறகுகள் முதலியனவற்றை வெளிற்றுவதற்கு ஐதரசன் பேரொட்சைட்டு பயன்படுத்தப்படு கின்றது.
பழைய எண்ணெய்ப் பூச்சுக்களின் (Paintings) வர்ணங்களைத் திரும்பப் பெறுவதற்கு ஐதரசன் பேரொட்சைட்டு பயன்படுத் தப்படுகின்றது. எண்ணெய்ப்பூச்சு மைகள் ஈய உப்பைக் கொண் டவை. எண்ணெய்ப்பூச்சுக்களை அதிக காலத்திற்குக் காற்றுப் படவிட்டால், காற்றிலுள்ள ஐதரசன் சல்பைட்டு, ஈய வுப்பைக் கருமையான ஈயச்சல்பைட்டாக மாற்றிவிடும். ஐதரசன் பேரொட்சைட்டு, கரிய ஈயச்சல்பைட்டை வெண்ணிற ஈயச் சல்பேற்ற க ஒட்சியேற்றும். எனவே ஐதரசன் பேரொட்சைட்டுக் கரைசலை பழைய எண்ணெய்ப்பூச்சுக்களின்மேல் சிவிறி முன் பிருந்த பிரகாசமான நிறங்களுடன் படங்களைப் பெறலாம்.
PbS -- 4H.O. = Pbso. + 4H2O
மிகப் பொருத்தமான விடையைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்.
1. செம்பொட்சைட்டுத் தூளுடன் அலுமினியத் தூளைச் சேர்த்துச் சூடாக்கும்போது வெண்ணிறத் துரளுடன் கபில நிற மணிகள் தோன்றும். இங்கு அலுமினியம் தொழிற்படுவது :- (i) தாழ்த்துங் கருவியாக (i) ஒட்சியேற்றுங் கருவியாக (i) ஊக்கியாக (iv) மேற்கூறியவை ஒன்றுமில்லை.


Page 101
( 188)
மூலகங்கள் A யிலிருந்தும் B யிலிருந்தும் உண்டான ஒட் சைட்டுக்களை வெவ்வேருக நீரிற் கரைத்து ஒவ்வொன் றையும் pH தாளுடன் சோதித்தபோது, A யினது pH 4 ஐயும் B யினது pH 10 ஐயும் காட்டின. எனவே :-
(i) A யும் B யும் உலோகங்கள்
(ii) A யும் B யும் உலோகமல்லாதவை (iii) A ad G36vnt sub B உலோகமல்லாதது (iv) A உலோகமல்லாதது B உலோகம்.
காபனுடன் பொற்ருசியம் நைத்திரேற்றைச் சேர்த்து வெப்பமேற்றும்போது நிகழும் மாற்றத்தில் :- (i) பொற்ருசியம் நைத்திரேற்று தாழ்த்தப்படும்
(ii) பொற்ருசியம் நைத்திரேற்று ஒட்சியேற்றப்படும் (ii) காபன் தாழ்த்தப்படும்
(iv) காபன் ஊக்கியாகத் தொழிற்படும்.
Pb -- 2BH2SO4 = PbSO4 -+ 2SO2 + 2H 2O 6T69) lib தாக்கத்தில் சல்பூரிக்கமிலம் கந்த கவீரொட்சைட்டாக மாற்றப்படுவது :-
() ஒட்சியேற்றம் (i) ஒட்சியேற்றமும் தாழ்த்தலும் (ii) தாழ்த்தல் (iv) ஒட்சியேற்றமுமல்ல தாழ்த்தலுமல்ல.
GGottfaði ஆக்குவதற்கு உபயோகிக்க முடியாத தொகுதி:- (i) KMnO4 + G)F fó), EHCl (ii) MnCl2 -- GIF só). BHCl (iii) MnO2 -- GSF só). HCl (iv) MnO2 + KCl- + GSF pó. H2SO4.
Gar ng). HCl, Mino 2 606ugë தாக்கும்போது நடைபெறுவது:- (1) ஒட்சியேற்றமும் தாழ்த்தலும் (i) ஒட்சியேற்றம் மாத்திரம்
(i) தாழ்த்தல் மாத்திரம் (iv) ஒட்சியேற்றமுமல்ல தாழ்த்தலுமல்ல.

10.
1.
12.
( 189)
குளோரீன் வாயுவை பொற்ருசியங் காபனேற்றுக் கரைசலி னுாடாகச் செலுத்தும்போது காபனீரொட்சைட்டு வெளி யேற்றப்படுகின்றது. ஏனெனில் குளோரீன் :-
(i) காபனிலும் பார்க்க பொற்ருசியத்தில் அதிக நாட்ட
முடையது (ii) காபனீரொட்சைட்டிலும் குறைவான ஆவிப்பறப்
புடையது (i) நீருடன் தாக்கம்புரிந்து அமிலக் கரைகலைக் கொடுக்
கின்றது
(iv) ஒட்சியேற்றுங் கருவி.
குளோரீனப்போன்று வெளிற்றுமியல்புடையது :- (i) கந்த கவீரொட்சைட்டு (i) அமோனியா (ii) ஐதரசன் பேரொட்சைட்டு (iv) வெண் காரம். குளோரீன் வாயுவைச் சுவாசித்து மூச்சுத்திணறல் ஏற்பட் டால் அதற்குப் பரிகாரமாக சுவாசிக்க வேண்டியது :- (i) ஒட்சிசன் (i) நைதரசொட்சைட்டு (i) அமோனியா (iv) காபனீரொட்சைட்டு.
மையை அழிப்பதற்குப் பாவிக்கப்படும் மில்ற்றன் கரைச லில் பிரதானமாகவுள்ள இரசாயனப் பொருள் ;-
(i) NaClO (ii) NaCl (iii) Cl2 (iv) SO2 .
செறிந்த சல்பூரிக்கமிலம் உலோகங்களுடன் தாக்கம்புரியும் போது வெளிவிடப்படும் வாயு :-
(i) ஐதரசன் (ii) ஒட்சிசன் (ii) கந்த கவீரொட்சைட்டு (iv) கந்தகமூவொட்சைட்டு.
கந்த கவீரொட்சைட்டை நீரில் நிரம்பற் கரைசலாக்கி சில
நாட்களுக்கு விட்டபின்னர் ஐதான HCI உம் BaC12 கரைசலும் சேர்க்க உண்டாவது :-
(i) வெண்ணிற வீழ்படிவு (i) கபிலநிற வீழ்படிவு (i) மஞ்சள் வீழ்படிவு (iv) வீழ்படிவுண்டாகாது.


Page 102
( 190)
13. கந்த கவிரொட்சைட்டு தாழ்த்துங் கருவியாகத் தொழிற்
14.
15.
6.
LU L-T5 : -- (i) SO2 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl
(ii) SO2 -- 2H2S = 2S -- 2H2O
(iii) 2KMnO4 + 5SO2 + 5H2O =
K2SO4 - 2MnSO -- 2H2SO4-3H2O
(iv) 2KIO , + 5SO3 + 4H2O = 2KHSO4 + I2 + 3H2SO, .
SO2 Gy iši (g5 h KMnO4 க்குமிடையிலான தாக்கத்தைக் குறிப்பது :-
(i) 2KMnO4 - 4H2O+3SO2 s 2KOH-2MnO2 + 3B2SO4
(iii) 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4--2H2SO4
(iv) 2 KMnO4 + 3SO2 = K2SO4 + 2MnSO4 + O2 .
SO2 வுக்கும் K2Cr04 க்குமிடையிலான தாக்கத்தைக் குறிப்பது :-
(i) 2K2CrO4 十 3SO + B2O ---- 2K2SO4+ Cr 2Ꮕ 3 -- H2SO4 (ii) 2K2CrO4 + SO2 +2H2SO4 = 2K2O+Cr2(SO4)3 + H2O
(iii) 2K2CrO4 -- 38O s- 2H2SO so
2K2SO4 十 Cr2O3 -- 3SO + 2HO
(iv) 2K2CrO4 '+ 3SO2 + 4H2SO4 cas
4KHSO4 + Cr(SO4)3 + 2H2O. பின்வரும் இரசாயன மாற்றங்களுள் ஒரே வகையைச் சாராதது :-
(i) சேர்வைக்கு ஐதரசனைக் சேர்த்தல்
(ii) சேர்வைக்கு குளோரீனைச் சேர்த்தல் (ii) சேர்வையிலிருந்து ஒட்சிசனை அகற்றல் (iv) சேர்வையிலிருந்து அயடீன அகற்றல்.

1. O வாயு விதிகள்
இயக்கவியல் முலக்கூற்றுக் கொள்கை பரவுகை - பரிசோதனைகளும் விதியும் போயிலினதும் சாளிசினதும் விதிகள் அவகாதரோவின் கருதுகோளும் எண்ணும் கிராம் மூலக்கூற்றுக் கனவளவு ஆவியடர்த்தியும் மூலக்கூற்று நிறையும் கேலூசாக்கின் விதி.
இயக்கவியல் மூலக்கூற்றுக் கொள்கை
திண்ம அல்லது திரவ மூலக்கூறுகளுடன் ஒப்பிடும்போது, வாயு மூலக்கூறுகள் மிக ஐதாகவுள்ளன என்பதை நாம் கண் டுள்ளோம். ஆய்வுகூடத்தின் ஒரு மூலையில், ஐதரசன் சல்பைட்டு தயாரிக்கப்படும்போது, உடனடியாக இன்னெரு மூலையில் அதை நாம் மணக்கக்கூடியதாகவிருக்கும். வாயு மூலக்கூறுகள் விரை வான இயக்க நிலையிலிருக்கின்றன என்பதை இது காட்டும்.
50 அடி நீளமுள்ள ஒரு மண்டபத்தில் ஒரு சுவரிலிருந்து மற்றச் சுவருக்கு 200 அடி / செக். மாரு வேகத்துடன் ஒரு கண்ணுடிப் பந்தை, மறு சுவருக்கெதிராகச் செங்குத்தாக எறிந் தால், அது பூரண மீள் தகவுடையதாக இருக்குமானுல், அச் சுவரில் மோதி 200 அடி / செக், வேகத்துடன் மீளும். மீளுவ


Page 103
192)
தனுஸ் முன்னேய சுவரில் மோதிய அதே வேகத்துடன் எதிர்ச் சுவரை நோக்கிச் செல்லும். இம் முறையினுல் மோதல்கள் மீண்டும் மீண்டும் இரு சுவர்களிலும் நிகழும்.
எனவே, ஒரு செக்கனில் இக்கண்ணுடிப்பந்து சுவர்களில்
ஏற்படுத்தும் மோதல்களின் எண்ணிக்கை = Ε = <岛岛山、
இதேபோல மண்டபத்தின் நீளம் 25 அடியாகக் குறைக்கப்
பட்டால், இக் கண்ணுடிப் பந்து சுவர்களில் ஒரு செக்கனில் ஏற்
盟曹凸
படுத்தும் மோதல்களின் எண்ணிக்கை = = 8 ஆகும்.
அதாவது மோதல்களின் எண்ணிக்கை முன்னேயதிலும் இரு மடங்காக இருக்கும்,
இக்கண்ணுடிப் பந்தை மூடப்பட்ட பெட்டிக்குள் இயங்க விட்டால், பெட்டியின் நாலா பக்கங்களிலும் மோதும். அப் பெட்டியின் நீள, அகல உயரம் குறைக்கப்பட்டால், மோதல் களின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கப்படும். இக்கண்ணுடிப் பந்தைப் போல் அநேக கண்ணுடிப் பந்துகள் இப்பெட்டிக்குள் இயங் கிணுல் இதேபோன்ற மாற்றம் மோதல்களின் எண்ணிக்கையில் ஏற்படும்.
ஒரு சுவரில் உஞற்றப்படும் அமுக்கம் அச்சுவரில் ஏற்படும் மோதல்களின் வீதத்தில் தங்கியிருக்கும். எனவே, ஒரு பெட்டி பின் பக்கங்களில் உஞற்றப்படும் அமுக்கம் அதன் கனவளவிலும் மோதும் கண்ணுடிப் பந்துகளின் எண்ணிக்கையிலும் தங்கியிருக் கும். அதாவது பெட்டியின் கனவளவு குறைக்கப்படும்போது ஒரே எண்ணிக்கையான கண்ணுடிப் பத்துகள் முன்பிலும் கூடிய அமுக்கத்தை ஏற்படுத்தும். இதேபோன்ற நடத்தையை வாயுக் களிலும் எதிர்பார்க்கலாம்.
வாயுவை ஒரு மூடப்பட்ட பாத்திரத்தினுள் அடைத்தால், இயங்கிக் கொண்டிருக்கும் மூலக்கூறுகள் பாத்திரத்தின் பக்கங் களுடன் மோதி ஒவ்வொரு மோதுகையும் அப்பகுதியின்மேல் ஒரு விசையைத் தாக்கும். எனவே, எண்ணற்ற பாத்திரத்தின் பகுதியில் சராசரியாக, ஒரு சீரான அமுக்கத்தை ஏற்படுத்துகின்றன.

( 193 )
மேலும் வாயுக்களுக்கு வெளியமுக்கத்தைப் பிரயோகிக்கும் போது, எவ்வித மாற்றத்தை அது ஏற்படுத்துகின்றது என்ப த&னப் பார்ப்போம். ஒரு துவிச்சக்கர ட்யரை காற்றினுல் நிரப் பும்போது ஆரம்பத்தில் பம்பியின் முசலத்தைத் தள்ளுவது மிக இலகுவாகவிருக்கும். உருளேயின் அடிப்பகுதியை முசலம் சமீபிக் கும்போது அதைத் தள்ளுவது கடினமாகவும் இருப்பதை நாம் காண்கிறுேம். ஒவ்வொரு முறையும் முசலத்தை அசைத்து அடிப் பகுதிக்குத் தள்ளும்போது, ஒரு குறிக்கப்பட்ட கனவளவு காற்று டயருக்குள் செலுத்தப்படுகின்றது. இப்படிப் பலமுறை முசலத் கைத் தள்ளுவதணுல், காற்றடிக்கப்பட்ட டயரின் கனவளவிலும் அதிக கனவளவு காற்றைக் கொண்டிருருப்பது தெரிகின்றது. இதை வேறுவிதமாகக் கூறுவதாயின், டயர் அமுக்கப்பட்ட காற்றினுல் நிரப்பப்பட்டுள்ளது எனலாம்,
மேலே அறிந்த வாயுக்களின் இயல்புகஃன கருத்திற்கொண்டு பின்வரும் கொள்கைகள் ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டன. இவை இயக்கவியல் மூலக்கூற்றுக் கொள்கை என வழங்கப்படுகிறது.
1. வாயு மிகச் சிறிய துணிக்கைகளாலானவை.
2. இத்துணிைக்கைகள் பூரண மீள்தகவுடைய விறைப்பான
கோள வடிவமுடையன.
3. இத் துணிக்கைகள் மிக ஐதாக உள்ளன.
1. இத் துணிக்கைகளுக்கிடையேயுள்ள கவர்ச்சி விசை மிகக்
குறைவானதால் தவிர்க்கப்படக் கூடியன.
岳
இத்துணிக்கைகள் மிக வேகமாக அசைவதகுல் இவற்றை அடைத்துக்கொள்ளும் பாத்திரத்தின் சுவர்களில் மோது கின்றன.
.ே இத்துணிக்கைகளின் வேகங்கள் வெப்பநிலை உயர அதி
கரிக்கின்றன.
வாயுவின்மேல் ஏற்படுத்தப்படும் அமுக்கம் அதிகரிக்கப்படும் போது, வாயுவின் கனவளவு குறைக்கப்படுகின்றதை நாம் Wாண்கிறுேம். அதேபோல் வாயுவின்மேல் பிரயோகிக்கப்படும் அமுக்கம் குறையும்போது, வாயு விரிவடைந்து தான் நிரப்பி பிருந்த கனவளவிலும் பார்க்க கூடிய கனவளவை எடுத்துக் கொள்ளும்.
置。 இ. H 13


Page 104
( 194)
பரவுகை - பரிசோதனேகளும் விதியும்
காற்றினுல் நிரப்பப்பட்ட பலூன் நாளடைவில், அளவில் சிறிதாவதை நாம் கண்டிருக்கிருேம், அமுக்கப்பட்ட காற்றி குனூல் நிரப்பப்பட்ட தெனிஸ் பந்து, தயாரித்தவுடன் விறைப் பானதாக இருக்கும். ஆணுல், காலப்போக்கில் அது படிப்படி யாக மென்மையாகும், பலூனிலும் தெனிஸ் பந்திலுமுள்ள நுண் னிய துளேகளினூடாகக் காற்று வெளியேறி வளிமண்டலத்துடன் கலக்கும். காற்றின் துணிக்கைகள் விரைவான இயக்க நிஃபி விருக்கின்றன என்பதை இது காட்டும். ஆய்வுகூடத்தில் குளோ ரின் வாயு தயாரிக்கப்படும்போது, இவ்வாயுவை சிறிது தூரத் திலிருந்தே நாம் மனக்கக்கூடியதாகவிருக்கும், இதற்குக் கார னம் குளோரின் மூலக்கூறுகள் அவ்விடத்தைச் சுற்றியுள்ள வளி மண்டலத்திற்குள் விரைவாகச் செல்வதேயாகும். இரண்டு அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட வாயுக்கள் எவ்வித விசையினதும் துணையின்றி படிப்படியாக கலக்கப்படுவது பரவுகை எனப்படும்.
வாயுக்களினது பரவுகையை கீழ்வரும் பரிசோதனையினும் காட்டலாம். ஒன்று ஐதரசனினுலும் மற்றையது காபனீரொட் சைட்டினுலும் நிரப்பப்பட்ட இரு வாயுச் சாடிகளே, ஒன்றின் மேல் ஒன்ருக, வாயுடன் வாயை, ஐதரசன் மேலாகவும் காபனீ ரொட்சைட்டுக் கீழாகவும் இருக்கும்படி சேர்க்கவும். நிமிடங்களின் பின்னர் இவ்விரண்டு வாயுச்சாடிகளேயும் சோடிய மைதரொட்சைட்டுக் கரைசலேக் கொண்டுள்ள தாழியின்ே மல் கவிழ்க்கவும், கரைசல் இரு சாடிகளினுள்ளும் ஏறுவதை -ଞ। தானிக்கலாம். மீதியாகவுள்ள வாயுக்களே எரியக்கூடிய தன்மைச் குச் சோதித்துப்பார்த்தால், "பொப்" என்னும் சத்தத்துடன் இரண்டும் எரிந்து, ஐதரசன் இரண்டு வாயுச்சாடிகளிலும் இருப் பதைக் காட்டும். அதேபோல, சோடியமைதரொட்சைட் இரு சாடிகளிலும் ஏறி, காபனீரொட்சைட்டு இரண்டிலும் இருப்பதைக் காட்டும். ஆகவே, மேலுள்ள பரிசோதனே இரு சாடிகளிலும் ஐதரசனும் காபனீரொட்சைட்டும் இருக்கிற தென் பதைக் காட்டும். (ஐதரசன் சோடியமைதரொட்சைட்டில் ಜ್ಷಾ" யாது, ஆணுல் காபனீரொட்சைட்டு அதனுடன் தாக் கம்புரிந்து கிரைந்துவிடும். )
மேலுள்ள நோக்கல்கள், ஐதரசன், காபனீரொட்சைட்டிலும் அடர்த்தி குறைவாகவிருந்தும், கீழ்நோக்கி காபனீரொட்சைட் டைக் கொண்டுள்ள சாடியினுள் பரவியிருக்கின்றது என்றும் அதேபோல காபனீரொட்சைட்டு ஐதரசனிலும் அடர்த்தி Gf. I, III"

(195)
தாகிவிருந்தும், புவியீர்ப்பை எதிர்த்து மேல்நோக்கி, ஐதரசஃனக் கொண்டுள்ள சாடியினுள் பரவியிருக்கின்றதென்றும் காட்டும். எனவே, வாயு மூலக்கூறுகள் அவற்றின் விரைவான இயக்கத்தினுல்
(இயக்கச் சக்தி) சுயமாகக் கலத்தலிகுல் பரவுனக நிகழ்கின்றது.
கிரகாமின் பரவுகை விதி
() ஒரு துண்டுளேப் பாத்திரத்தை, ஒரு வளைந்த குழாயு டன் இறப்பர் அடைப்பானினுல் இறுகப் பொருத்தவும். வளேந்த குழாயிலுள் ஒரு நிறமுள்ள கரைசலேச் செலுத்தி ஐதரசன்
கொண்டுள்ள சாடியை துண்டுளேப் பாத்திரத்தின்மேல் படத்தி லுள்ளவாறு கவிழ்க்கவும்.
ஐதரசன்
காற்று
படம் இல. 31
ஐதரசனின் பரவு கை
நூண்டுளப் பாத்திரத்துடன் இனே க்கப்பட்ட பகுதியில் திரவ மட்டம் கீழிறங்க, குழாயின் மறுபகுதியிலுள்ள திரவ மட்டம் மேலேறித் தாரையினூடாக ஊற்றுப்போன்று வெளிப் படும். இந்நோக்கல் அடர்த்தி குறைந்த வாயுவாகிய ஐதரசன், துண்டுளேப் பாத்திரத்தினுள் இருக்கும் காற்று சாடிக்குள் பரவு வதிலும், கூடிய விரைவாக நுண்டுளேப் பாத்திரத்திற்குள் பரவு கின்றது என்பதனேக் காட்டும்.
(i) காபனீரொட்சைட்டினுல் நிரப்பப்பட்ட சாடியை படத் திற் காட்டியவாறு நுண்டுளேப் பாத்திரத்தை மூடிவைக்கும்போது, அதனுடன் இனக்கப்பட்டிருக்கும் குழாயின் பகுதியில் திரவ மட்டம் மேலேறி, மற்றப் பகுதியில் திரவமட்டம் கீழிறங்கும்.


Page 105
(196)
காபனீரொட்சைட்டு - t
படம் இல. 52 காபனீரொட்சைட்டின் பரவுகை
இந்நோக்கல் அடர்த்திகூடிய வாயுவாகிய காபனீரொட்சைட்டு, நுண்டுளைப் பாத்திரத்தினுள் இருக்கும் காற்று சாடிக்குள் பரவு வதிலும், மந்த கெதியில் நுண்டுளைப் பாத்திரத்தினுள் பரவுகிறது என்பதனைக் காட்டும்.
கிரகாம் பல பரிசோதனைகளைச் செய்து அவற்றினது முடிபு களை பின்வரும் வடிவத்தில் தொகுத்தார் :-
1. பாரமான வாயுவிலும் பார்க்க இலேசான வாயு விரை வாகப் பரவுந் தன்மையுடையது.
2. ஒரு வாயுவின் பரவுகை வீதம் அவ்வாயுவின் அடர்த்தி யின் மூலத்திற்கு நேர்மாறு விகிதசமமானது. அதாவது, ஒரு வாயுவின் பரவுகை R உம் அடர்த்தி D யும் ஆகவிருந்தால்,
l R ας ---
Ꮴ Ꭰ
போயிலின் விதி
ஆங்கிலேய விஞ்ஞானியாகிய ருெபர்ட்டு போயில், நிலையான வெப்பநிலையில், வாயுக்களின் மேல் அமுக்க மாற்றங்களின் விளைவுகளையறிந்து அதிகரிக்கப்படும் அமுக்கம் விகித சமமான கனவளவைக் குறைக்கும் என்பதனைக் கண்டுபிடித்தார்.
 

படம் இல. 53 அமுக்கத்தினுல் ஏற்படும் கனவளவின் மாற்றம்
எனவே, மாரு வெப்பநிலையில் ஒரு குறிப்பிட்ட திணிவுள்ள வாயுவின் கனவளவு அதன் அமுக்கத்திற்கு நேர்மாறு விகிதசமமா யிருக்கும் என போயில் நிரூபித்தார். இது போயிலின் விதி எனப்படும். அதாவது, மாரு வெப்பநிலையில் ஒரு குறிப்பிட்ட திணிவுள்ள வாயுவின் அமுக்கம் P ஆகவும்,
கனவளவு V ஆகவுமிருப்பின், P CC 문 S PV - மாறிலி.
எனவே, மாரு வெப்பநிலையில் ஒரு குறிக்கப்பட்ட திணி வுள்ள வாயு, P அமுக்கத்தில் V கனவளவையும் P2 அமுக் கத்தில் V2 கனவளவையும் கொண்டிருந்தால், PV =P2V2 ஆகும்.
உதாரணக் கணக்கு
அறை வெப்பநிலையில் குளோரீன் வாயுவைச் சேகரித்தபோது அமுக்கம் 75 ச. மீ. ஆக இருக்க அதன் கனவளவு 221 மி. இலீ.
ஆக இருந்தது. அமுக்கம் 77 ச. மீ. ஆக உயரும்போது அறை வெப்பநிலையில் அதன் கனவளவு என்ன ?
P es= . 75 P 2 == 77 V 1 = 221 V2 - ?
PV e P2V2 75 x 221 77 س x V
75 x 221
ஃ அதன் கனவளவு = 225 மி. இலீ.


Page 106
(198)
சாளிசின் விதி
வெப்பமாக்கும்போது திண்மங்களுடனும், திரவங்களுடனும் ஒப்பிடுகையில் வாயுக்கள் அதிகளவிற்கு விரிவடைகின்றன என் பதனை நாம் கண்டுள்ளோம். பிரஞ்சு விஞ்ஞானியாகிய யக்குவசு சாளிசு வெப்பநிலை மாறுதல்களினல் நிகழும் கனவளவு மாற்றங் களைப் பற்றி அவதானமாக ஆராய்ந்தார். அமுக்கம் மாரு திருக் கும்போது, வெப்பநிலை மாற்றங்களுடன் எல்லா வாயுக்களும் ஒரே வீதத்தில் விரிவடைகின்றன அல்லது சுருங்குகின்றன என் பதனை அவர் கண்டுபிடித்தார். O° ச. வில் ஒவ்வொரு சதம
பாகைக்கும் ஆரம்பத்திலிருந்த கனவளவிலும் g
273 வால் மாறுகின்றது. இதன் பிரகாரம் -273°ச வில் வாயுவின் கனவளவு பூச்சியமாகும். இவ்வெப்பநிலை (-273°ச. ) தனிப் பூச்சியம் எனப்படும். ஆகவே, வசதிக்காக 273°ச.வைத் தனிப் பூச்சியமாகவும், 273°ஐ சதம வெப்பநிலையுடன் கூட்டி, தனி வெப்பநிலை எனப்படும் ஒரு புதிய அலகான தனியளவுத் திட்டம் உருவாக்கப்பட்டது. எனவே மாரு அமுக்கத்தின் கீழ் ஒரு குறிப் பிட்ட திணிவுள்ள வாயுவின் கனவளவு அதன் தனிவெப்பநிலைக்கு விகித சமமாக மாறுகின்றது என சாளிசு நிரூபித்தார்.
ஒரு வாயுவின் கனவளவு V ஆகவும் வெப்பநிலை " ச.
ஆகவுமிருப்பின்
V 273 -- t மாறிலி
273 + t = T ஆணுல், - Y - = Dorr fóGS).
T° தனி வெப்பநிலையில் கனவளவு V ஆகவும், T2° தனி
V V
வெப்பநிலையில் கனவளவு V2 ஆகவுமிருப்பின், T =a; Τς. ஆகும்.
உதாரணக் கணக்கு :-
ஒரு வளிமண்டல அமுக்கத்தில் 0°ச.வில் கந்த கவிரொட் சைட்டு வாயுவின் கனவளவு 100 மி. இலீ. வெப்பநிலையை 273° ச. வுக்கு உயர்த்தினல் அதே அமுக்கத்தில் அவ்வாயுவின் கன வளவு என்ன ? r

(199)
V1 r 100 V2 من الاسم
Τ1 O-273-273 T2 = 273+273=546
ہوVL = V
Τ1 - T2
100 V Ο 100 x 546
-3- == T6 Ο Ο V2 vn -273 - 200
ஃ அதன் கனவளவு - 200 மி. இலீ.
ஆகவே, ஒரு குறிப்பிட்ட திணிவுள்ள வாயுவிற்கு அமுக்கம் P ஆகவும், கனவளவு V ஆகவும், தனி வெப்பநிலை T ஆகவு
மிருக்கும்போது, - Lorr póla).
ஒரு குறிப்பிட்ட திணிவுள்ள வாயுவின் அமுக்கம் P ஆகவும், கனவளவு V ஆகவும், தனி வெப்பநிலை T ஆகவுமிருந்து, பின் அதன் அமுக்கம் P2 ஆகவும், கனவளவு V2 ஆகவும், தனி வெப்பநிலை T2 ஆகவும் மாறும்போது, لم لال ---- -Fشہ O
2
பொது வெப்பநிலையமுக்கம்
வாயுக்களின் கனவளவு முடிபுகளை ஒப்பிடுவதற்கு வெப்ப நிலையையும் அமுக்கத்தையும் குறிக்கவேண்டியது அத்தியாவசிய மாகும். ஆகவே, வசதிக்காக, வெப்பநிலை 0°ச (அல்லது 273° தனி வெப்பநிலை) எனவும், அமுக்கம் 76 ச. மீ. இரசம் என வும் கொள்ளப்படுகின்றது. இவ்வெப்பநிலையும் அமுக்கமும் பொது வெப்பநிலை அமுக்கம் (பொ. வெ. அ.) அல்லது நியம வெப்பநிலை அமுக்கம் (நி. வெ. அ.) எனப்படும்.
உதாரணக் கணக்கு
27 ச.விலும் 750 மி. மீ. அமுக்கத்திலும் குளோரீனின் கனவளவு 450 க. ச. மீ. ஆகவிருப்பின் 68°ச. விலும் 775 மி. மீ.
அமுக்கத்திலும் அதன் கனவளவைக் காண்க.
68°ச.விலும் 775 மி. மீ. அமுக்கத்திலும் குளோரீனின் கனவளவு V க. ச. மீ. ஆனல் ,


Page 107
(200)
P V PV
--- - -+க்=வைப் பிரயோகிக்கும்போது,
T 1 Τ2
775V 750 x 450 273 + 68 273 - 27 775V 750 x 450 -5 - 1 = 300 s 750 Χ 450 Χ 341 5 V = 775 Χ 300 495 سيس
எனவே, தரப்பட்ட நிலைமைகளின் கீழ் குளோரீனின் கன வளவு 495 க. ச. மீ.
அவகாதரோவின் கருதுகோளும் எண்ணும்
எல்லா வாயுக்களும் ஒரேமாதிரியான இயங்கும் துணிக்கை களினலானவை. அவற்றுக்கிடையே வெற்றிடம் இருக்கிறது. போயிலின் விதியின்படி மாரு வெப்பநிலையில் வாயுத் துணிக்கை களுக்கு இடையேயுள்ள வெற்றிடங்களை அமுக்க மாற்றம் சீராக ஒழுங்குபடுத்துகின்றது, V−
சாளிசின் விதியின்படி மாருவமுக்கத்திலிருக்கும் வாயுவில் ஏற்படும் வெப்பநிலை மாற்றம் வாயுத் துணிக்கைகளின் இடைத் தூரங்களை ஒரேமாதிரியாகவும் ஒரேயளவுக்கும் ஒழுங்கு படுத்துகின்றது.
இவற்றையெல்லாம் ஆதாரமாகக் கொண்டு அவகாதரோ என்பவர் ஒரே வெப்பநிலையிலும் அமுக்கத்திலும் சம கனவள வுள்ள வாயுக்களின் துணிக்கைகளுக்கிடையே சராசரித் தூரம் சமனக இருந்தால் அவ்வாயுக்களின் ஒரே எண்ணிக்கையான துணிக்கைகள் இருக்கலாமெனக் கருதினர்.
அதன் பயணுக ஒரே வெப்பநிலையிலும் அமுக்கத்திலும் சம கனவளவுடைய எல்லா வாயுக்களும் சம எண்ணிக்கையான மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கும் என்ற ஒரு கருதுகோளை அவகாதரோ வெளியிட்டார்.
இதை அவர் வெளியிட்டதும் அது அவகாதரோவின் கருதுகோள் என வழங்கப்பட்டது. இக் கருதுகோளின் உண்மை பரிசோதனை மூலம: க பின்பு நிரூபிக்கக் கூடியதாக இருந்ததால், இது அநேகமாக அவகாதரோவின் விதி என இப்பொழுது கொள்ளப் படுகின்றது.

(201)
ஒரு இலீற்றர் ஐதரசன் வாயுவும் ஒரு இலீற்றர் குளோரீன் வாயுவும் அறை வெப்பநிலையிலும் ஒரு வளி மண்டல அமுக்கத் திலும் ஒரே எண்ணிக்கையான மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருக்கும். இவ்விரு வாயுக்களையும் ஒன்றுசேர்த்துப் பெறப்படும் ஐதரசன் குளோரைட்டு வாயுவின் கனவளவு அறை வெப்பநிலையிலும் ஒரு வளிமண்டல அமுக்கத்திலும் 2 இலீற்றராக இருக்கும். கனவளவு இருமடங்காக இருப்பதால் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்
கையும் இருமடங்காக இருக்கும்.
அவகாதரோ எண்
1 கிராம் ஐதரசனினுள்ள ஐதரசன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை st 6 O2 X 1023.
12 கிராம் காபனினுள்ள காபன் அணுக்களின் எண்ணிக்கை
is 6. 02 X 1023
32 கிராம் ஒட்சிசனிலுள்ள ஒட்சிசன் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை is 6.02 X 1023.
71 கிராம்குளோரீனினுள்ள குளோரீன் மூலக்கூறுகளின்
a gorgoofd, 30) 5 s 6. 02 X 1023.
44 கிராம் காபனீரொட்சைட்டிலுள்ள காபனீரொட்சைட்டு
மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை = 6.02 X 1023.
எனவே ஒவ்வொரு மூலகத்தின், ஒரு கிராம் அணுவிலுள்ள (அணு நிறை கிராமில்) அணுக்களின் எண்ணிக்கை = 6.02 X 1028.
ஒவ்வொரு மூலகத்தின் அல்லது சேர்வையின் ஒரு கிராம் மூலக்கூற்றிலுள்ள (மூலக்கூற்று நிறை கிராமில்) மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை 6.02 X 1023,
எனவே, ஒரு கிராம் அணு அல்லது ஒரு கிராம் மூலக்கூற்றி லுள்ள அணுக்களை அல்லது மூலக்கூறுகளைக் குறிக்கும் மாரு எண்ணுன 6.02 X 1023 அவகாதரோ எண் எனப்படும்.
அவகாதரோ வாயுக்களின் நடத்தையைப் பற்றி அநேக பரிசோதனைகளைச் செய்து போற்றத்தக்க பேறுகளைப் பெற்றதற் காக அவரின் பெயரை இம்மாரு எண்ணுக்கு வைத்து அவ ரைக் கெளரவித்துள்ளனர்.


Page 108
(202)
மூல்
இரசாயன அறிஞர்கள் சம எண்ணிக்கையான அணு அல்
லது மூலக்கூற்றுத் துணிக்கைகளை ஒப்பிடுவதற்கு மூல் என்னும் அலகை உபயோகிக்கின்றனர்.
6.02 X 1023 அணு அல்லது மூலக்கூற்றுத் துணிக்கைகளேக் கொண்டது ஒரு மூல் எனப்படும்.
உதாரணமாக ஒரு மூல் ஒட்சிசன் அணுக்கள் எனப்படுவது 6.02 X 1023 ஒட்சிசன் அணுக்களைக் குறிக்கும். எனவே ஒரு மூல் ஒட்சிசன் அணுக்களின் திணிவு 16 கிராம். ஒரு மூல் ஒட்சிசன் மூலக்கூறுகள் எனப்படுவது 6.02 X 1023 ஒட்சிசன் மூலக்கூறுகளைக் குறிக்கும். எனவே ஒரு மூல் ஒட்சிசன் மூலக் கூறுகளின் திணிவு 32 கிராம்.
அதேபோல ஒரு மூல் சோடியமைதரொட்சைட்டு எனப் படுவது 6.02 X 1028 சோடியமைதரொட்சைட்டு மூலக்கூறுகளைக் குறிக்கும். எனவே, ஒரு மூல் சோடியமைதரொட்சைட்டின் திணிவு 40 கிராம்.
மூலகங்களைப் பொறுத்தமட்டில் மூல் எனச் சொல்லும் போது அவை அணுக்களைக் குறிக்கின்றதா அல்லது மூலக்கூற் றைக் குறிக்கின்றதா என வேறுபடுத்திக் கூறவேண்டும். ஆனல் சேர்வைகளைப் பொறுத்தமட்டில் ஒரு மூல் எனச் சொல்லும் போது அது மூலக்கூறுகளையே குறிக்கும்.
கிராம் மூலக்கூற்றுக் கனவளவு
நி. வெ. அ. இல், ஒரு வாயுவின் கிராம் மூலக்கூறு அடைத் துக் கொள்ளும் கனவளவு, கிராம் மூலக்கூற்றுக் கனவளவு அல்லது மூலர் கனவளவு எனப்படும்.
நி. வெ. அ. வில் ஐதரசனின் அடர்த்தி = 0.089 கிராம் | இலீற்றர்.
ஐதரசனின் கிராம் மூலக்கூற்று நிறை = 2 கிராம்.
ძზ
. வெ. அ. இல் ஒரு கிராம் மூலக்கூறு ஐதரசனின் கனவளவு
9R elp
= 09 * 22.4 இலீற்றர்.

(203)
ஒரே வெப்பநிலையிலும் அமுக்கத்திலும் சம கனவளவுள்ள எல்லா வாயுக்களும் சம எண்ணிக்கையான மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிருப்பதால், எல்லா வாயுக்களினதும் 6.02 X 1023 மூலக் கூறுகள் அடைக்கும் கனவளவு ஒரேயளவினதாக இருக்கும். எனவே, நி. வெ. அ. வில் எல்லா வாயுக்களினதும் கிராம் மூலக் கூற்றுக் கனவள்வு 22.4 இலீற்றர் ஆகும்.
ஒட்சிசனது கிராம் மூலக்கூற்றுக் கனவளவைத் துணிதல்
ஒரு குறுகிய போக்குக்குழாய் செலுத்தப்பட்டிருக்கும் இறப்
பர் அடைப்பானுடன் பொருத்தப்பட்டுள்ள கொதி குழாயினுள், 30 கிராமளவு தூய 'பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்றுப் பளிங்கு
படம் இல 54 ஒட்சிசனது கிராம் மூலக்கூற்று கனவளவைத் துணிதல்


Page 109
(204)
களை எடுக்கவும். இதைத் திருத்தமாக நிறுக்கவும். போக்குக் குழாயை ஒரு இறப்பர்க் குழாயுடன் பொருத்தி, இறப்பர் குழாயின் மறுமுனையுடன் படத்திற் காட்டியபடி ஒரு போக்குக் குழாழைப் பொருத்தி அதன் விடுதி முனையை நீருள்ள தாழிக் குள் விடவும். நீரால் நிரப்பப்பட்ட அளவியை தாழியினுள் ளிருக்கும் குழாயின் முனைமேல் கவிழ்த்து வைக்கவும் , 5 நிமி டங்கள்வரை பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்றை வெப்பப்படுத்தி, வெளிவரும் ஒட்சிசனை அளவியினுள் சேகரிக்கவும். உள்ளமுக்கம் புறவமுக்கத்திற்கு சமமாவதற்கு, உள்ளும் புறமும் நீரின் மட் டம் ஒன்ரு க இருக்கும் வண்ணம், அளவியைச் சரிசெய்து கன வளவைக் குறிக்கவும். கொதிகுழாயை மீதிப் பொருளுடனும், இறப்பர் அடைப்பானுடனும், குறுகிய போக்குக்குழாயுடனும் குளிரவிட்டு பின் நிறுக்கவும். அறை வெப்பநிலையையும் பார மாணி அமுக்கத்தையும் குறிக்கவும்.
2KMnO4 3 نسمة KMnO4 -- MnO2 十 O2
வெளிவிடப்பட்ட வாயு ஒட்சிசனுக மாத்திரம் இருப்பதனல் உபகரணங்களின் இழந்த நிறை, வெளிவிடப்பட்ட ஒட்சிசனின் நிறைக்குச் சமமாகவிருக்கும். ஒட்சிசனை நீரின்மேல் சேகரித்த தினுல் அது நீர் மூலக்கூறுகளினல் நிரம்பியிருக்கும். நீர் மூலக் கூறுகளும் ஒட்சிசன் மூலக்கூறுகளைப் போல் அமுக்கத்தைக் கொடுக்கக் கூடியதாகவிருக்கும். ஆகவே, பாரமாணி அமுக்கத் திற்குச் சமமாகவுள்ள அளவியிலிருக்கும் வாயுவின் இறுதியான அமுக்கத்திற்கு, ஒட்சிசனதும் நீராவியினதும் மூலக்கூறுகள் அமுக் கத்தைக் கொடுக்கின்றன. நீராவியின் அமுக்கம் நிரம்பலாவி யமுக்கம் (நி. ஆ. அ. ) எனப்படும்.
அ-து பாரமானியமுக்கம் = ஒட்சிசனது அமுக்கம் + நீரின் நி. ஆ. அ.
ஆகவே ஒட்சிசனது அமுக்கம் = பாரமானி அமுக்கம் - நீரின் நி. ஆ. அ.
ஆனல் நீராவியினுல் ஏற்படும் அமுக்கம் வெப்பநிலையில் தங்கியுள்ளது.

வெப்பநிலை°ச நீரின். நி. ஆ. அ. வெப்பநிலை" ச. நீரின் நி. ஆ.அ.
O 0.46 F. Lö。 60 14.94 av. L6.
10 0.92 gr. Lß. 70 23.37 g . S.
20 1.75 g. ii. 80 35.51 F. f.
30 3, 18 ச. மீ, 90 52.58 gr. L6.
40 100 76.00 F. Lis.
50 9.25 F. L.
திரவம் 30° ச. இல் திரவம் 30° ச. இல் நி. ஆ. அ. நி. ஆ. அ.
இரசம் 0.0003 ச.மீ. காபன் நாற் 14.30 g. LE.
குளோரைட்டு
செறிந்த சல்பூரிக்கமிலம் 0.001 ச.மீ. குளோரபோம் 24.60 ச. மீ. நீர் 3.18 ச.மீ. புரோமீன் 26.40 F. E.
எதயில்
அற்ககோல் 7.88 ச.மீ. அசற்றேன் 28. 30 ár. Lið,
மேலுள்ள பேறுகளிலிருந்து வழக்கமான பரிசோதனைகளை அவதான காகச் செய்யின் நி. ஆ. அ. திருத்தம் அவசியமில்லை.
எனவே வாயுக்களைச் சேகரிப்பதற்கு இரசம் ஒரு சிறந்த திரவமாகும். س கணித்தல் : ஒட்சிசனின் கனவளவு பொ. வெ. அ. விற்கு மாற் றப்படவேண்டும். பரிசோதனையின் ஆரம்பத்திலும் இறுதியிலு முள்ள உபகரணங்களின் நிறைகளின் வித்தியாசம் அதனின் நிறையாகும். எனவே, 32 கிராம் (ஒரு கிராம் மூலக்கூறு) ஒட் சிசனின் கனவளவைக் கணிக்கலாம். பரிசோதனையில் வழுக்கள் ஏற்படக் கூடுமாதலின், இக் கணியம் திருத்தமாக 22.4 இலிற் றருக்குச் சமனகவிராது. -


Page 110
( 206)
பின்வருவன வழுவுக்குக் காரணமாக இருக்கலாம்
1. பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்றுப் பளிங்குகளில் ஈரப்
பற்று இருக்கலாம்.
2. நீரில் சிறிதளவு ஒட்சிசன் கரைந்திருக்கலாம்.
3. உபகரணத்தில் பொசிவு நிகழ்ந்திருக்கலாம்.
4. பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்றை வெப்பப்படுத்தும்போது உண்டாகும் விளைவுபொருட்கள் சமன்பாட்டிலுள்ளதிலும் வேறுபட்டிருக்கலாம்.
5. சேகரிக்கப்பட்ட வாயு முழுவதும் ஒட்சிசனுக இராது, கொதிகுழாயினுள்ளும் போக்குக்குழாயினுள்ளும் இருந்த காற்றும் சேர்ந்திருக்கலாம்.
6. சிறிதளவு பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்று பதங்கமாகி நிறுக்கப்படாத போக்குக் குழாயினுள் மங்கனீசீரொட் சைட்டுத் நுண்ணிய துணிக்கைகளாக இருக்கலாம்.
உதாரணக் கணக்கு
(1) 0.9 கிராம் கந்தகத்தின் முற்ருண தகனத்தின் 13°ச. இலும் 836 மி. மீ. அமுக்கத்திலும் உண்டாக்கப்படும் கந்தக வீரொட்சைட்டின் கனவளவு என்ன ?
S -- O2 s SO
1 கிராம் அணு கந்தகம், 1 கிராம் மூலக்கூறு கந்த கவீ ரொட்சைட்டைக் கொடுக்கும். அ-து, 32 கிராம் கந்தகம் 22.4 இலீற்றர் கந்த கவிரொட்சைட்டை நி. வெ. அ. இல் கொடுக்கும். ஃ 0.9 கிராம் கந்தகம் - x 0-9 இலீற்றர் கந்த கவீரொட் சைட்டை நி. வெ. அ. இல் கொடுக்கும்.
13°ச இலும் 836 மி. மீ, அமுக்கத்திலும் இக்கந்த கவி ரொட்சைட்டின் கனவளவு V இலீற்றர் எனக் கொண்டால்
22.4 X 0.9 8 3 6 V 76 O X 32 (273--13) 273 d% V = 쓰------- = 0.6
836 X 273 X 32
எனவே தரப்பட்ட நிலைமைகளின் கீழ் கந்த கவிரொட்சைட் டின் கனவளவு = 600 க. ச. மீ.

(207)
(2) 2.18 கிராம் வர்த்தக சிங்கு 608 க, ச. மீ. ஐத ரசனை ஐதான ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்திலிருந்து 27°ச. இலும் 800 மி, மீ. அமுக்கத்திலும் இடப்பெயர்ச்சி செய்கின்றது. சிங்கு மாத்திரம் ஐதரசனைக் கொடுக்கின்றதெனக்கொண்டு வர்த்தக சிங்கின் தூய்மையை சதவீதத்திற் கணிக்க.
Zn + 2EHCI = ZnCl, + H, T
1 கிராம் அணு சிங்கு, 1 கிராம் மூலக்கூறு ஐதரசனைக் கொடுக் கும். அ-து நி. வெ. அ. இல் 22.4 இலீற்றர் ஐதரசன் 65.4 கிராம் சிங்கினல் வெளியேற்றப்படும்.
608 273 800 ஃ நி. வெ.அ. இல் 4 x 4 x * இலீற்றர்
65.4 608 273 800 ஐதரசன் த X X - X கிராம் சிங்கினல்
வெளியேற்றப்படும்.
v O «b 65.4 X 608 X 273 X 800 2.18 கிராம் வர்த்தக சிங்கு ------
கிராம் தூய சிங்கைக் கொண்டுள்ளது.
ஃ 100 கிராம் வர்த்தக சிங்கு
65.4 X 608 X 273 X 800 X 100 22.4 X 1000 x 300 x 760 X 2.18
தூயசிங்கைக் கொண்டுள்ளது.
Grrrub
- 78 கிராம் தூய சிங்கு
எனவே, வர்த்தக சிங்கின் தூய்மை வீதம் = 78.
ஆவியடர்த்தியும் மூலக்கூற்று நிறையும்
ஒரு வாயுவின் அடர்த்தியை திண்மத்தின் அல்லது திரவத் தினதைப்போல் கிராம் / க. ச. மீ. இல் அல்லது இதுபோன்ற வேறு அலகுகளில் குறிக்கலாம். ஆனல் திண்மங்களினதும் திர வங்களினதும் தன்னிர்ப்பைப்போல், வாயுக்களின் அடர்த்தியை ஒரு நியம அலகால் குறித்தால் இலகுவாகவிருக்கும். ஐதரசன் அடர்த்தி மிகக் குறைவாகவிருப்பதனல், அது நியமமாகக் கொள்ளப்படுகின்றது. ஒரு வாயுவின் சாரடர்த்தியை ஐதரச னினல் குறிக்கும்போது, ஆவியடர்த்தி என்னும் பதத்தைப்


Page 111
(208)
பிரயோகிக்கின்ருேம். எனவே, ஒரே வெப்பநிலையமுக்கத்தில் ஒரு குறிப்பிட்ட கனவளவுள்ள வாயுவின் திணிவுக்கும், அதே கனவள வுள்ள ஐதரசனின் திணிவுக்குமுள்ள விகிதமே அவ்வாயுவின் ஆ யடர்த்தியாரும்.
V க. ச. மீ. வாயுவின் திணிவு V க. ச. மீ. ஐதரசனின் திணிவு
(ஒரே வெப்பநிலையமுக்கம்)
வாயுவின் ஆவியடர்த்தி =
_ வாயுவிலுள்ள m மூலக்கூறுகளின் திணிவு (அவகாதரோவின் T ஐதரசனிலுள்ள n மூலக்கூறுகளின் திணிவு கருதுகோள்)
_n (வாயுவின் ஒரு மூலக்கூற்றின் திணிவு) * R 8 Tn (ஐதரசனின் ஒரு மூலக்கூற்றின் திணிவு) (தாற்றணின் விதி)
வாயுவின் ஒரு மூலக்கூற்றின் திணிவு 2 x ஐதரசன் அணுவின் திணிவு
வாயுவின் மூலக்கூற்று நிறை 2
1 மூலக்கூற்றின் திணிவு
ஏனெனில் மூலக்கூற்று நிறை == 1ஐதரசனணுவின் திணிவு
எனவே, ஒரு வாயுவின் மூலக்கூற்றுநிறை அதன் ஆவியடர்த் தியின் இரு மடங்காகும்.
உதாரணக் கணக்கு
0.252 கிராம் ஆவிப்பறப்புள்ள திரவத்தை விற்றர் மேயரின் உபகரணத்தில் ஆவியாக்கும்போது இடப்பெயர்ச்சி செய்யப்படும். காற்று 16°ச விலும் 755 மி. மீ. அமுக்கத்திலும் நீரின்மேல் சேகரிக்கப்படும்போது 2.93 க. ச. மீ. ஆகவிருந்தது. 16°ச - வில் நீரின் நிரம்பலாவியமுக்கம் 14 மி. மீ. ஆனல் திரவத்தின் மூலக்கூற்று நிறையைக் கணிக்க.
பொ. வெ. அ. இல் ஐதரசனின் அடர்த்தி = w
0.00009 கிராம் (க.ச.மீ.
சேகரிக்கப்பட்ட காற்றின் அமுக்கம் = (755-14) மி.மீ. - 741 மி.மீ.
ஃ பொ. வெ.அ. இல் சேகரிக்கப்பட்ட காற்றின் கனவளவு
29.3 X 273 X 741
273 - 16 X 760 = 27.0 ਸ. . . L5.

( 209)
பொ. வெ. அ. இல் 27.0 க. ச. மீ. ஐதரசனின் நிறை
- 277 x 0.00009 கிராம்
பொ. வ்ெ. அ. இல் திரவத்தினது 27.0 க. ச. மீ. ஆவியின் நிறை - V 0.252 கிராம்.
M**r) es 0.252 amძზ திரவத்தின் ஆவியடர்த்தி 27 X ooooog = 103.7 ஃ திரவத்தின் மூலக்கூற்று நிறை = 2 X 103.7 = 207.4
கேலூசாக்கின் விதி
தூய ஐதரசனையும் தூய ஒட்சிசனையும் கனவளவுப்படி 2 : 1 என்னும் விகிதத்தில் ஒரு வாயுமானியுள் கலந்து படத்திற் காட்டியவாறு மின்பொறியினல் வெடிக்கவும். •W•
படம் இல . 55 நீரின் கனவளவு அமைப்பு
இரசமட்டம் சீரானதும், இரு பகுதிகளிலும் இரச மட்டத் தைச் சமன்படுத்தி மீதியாகவுள்ள வாயுவின் கனவளவைக் குறிக்கவும். அப்போது கனவளவு 3 இலிருந்து 2 க்குச் சுருங்கி யிருப்பது காணப்படும். பின்னர், வெளிக் கஞ்சுகத்தை அகற்றி விட்டு, மூடப்பட்டிருக்கும் குழாய்ப் பகுதியைக் குளிரவிடவும். அப்போது இரசம் மேற்பகுதிவரை உயர்ந்து, வாயு சேர்வையி லீடுபடாது மீதியாகவிருக்கவில்லை என்றும், நீராவியைத் தவிர்ந்த எப்பொருளும் உண்டாக்கப்படவில்லையென்றும் காட்டும்.
ந. இ. - 14


Page 112
( 210)
2 கனவளவு ஐதரசன், 1 கனவளவு ஒட்சிசனுடன் சேர்ந்து 2 கனவளவு நீராவியைக் உண்டாக்கும்.
& 2н, + O2 = 2н,o
கேலூசாக்கு இதுபோன்ற பரிசோதனைகளை அநேக வாயுக் களுடன் நிகழ்த்தி கீழ்வரும் முடிபுகளைப் பெற்றர்.
2 கனவளவு ஐதரசன், 1 கனவளவு ஒட்சிசனுடன் சேர்ந்து 2 கனவளவு நீராவியை உண்டாக்கும்.
1 கனவளவு ஐதரசன், 1 கனவளவு குளோரீனுடன் சேர்ந்து 2 கனவளவு ஐதரசன் குளோரைட்டை உண்டாக்கும்.
1 கனவளவு அமோனியா, 1 கனவளவு ஐதரசன் குளோ ரைட்டுடன் சேர்ந்து 1 கனவளவு அமோனியம் குளோரைட்டு ஆவியை உண்டாக்கும்.
எனவே, இதுபோன்ற அநேக பரிசோதனைகளின் முடிபுகளை அவர் தொகுத்து, வாயுக்களின் சேருங் கனவளவு விதியை ஆக்கினர். ஒரே வெப்பநிலையமுக்கத்தில் வாயுப்பொருட்கள் சேர்க்கை யிலீடுபடும்போது, சேரும் வாயுக்களினது கனவளவுகளும், வாயுக்கள் உண்டாகினுல் அவற்றினது கனவளவுகளும் எளிய விகிதத்திலிருக்கும்’ இது வாயுக்களின் சேருங் கனவளவு விதி அல்லது கேலூசாக்கின் விதி எனப்படும்.
உதாரணக் கணக்கு
(1) நைதரசனும் ஒட்சிசனுமுள்ள 25 க. ச. மீ. கலவை 10 க. ச. மீ. ஐதரசனுடன் சேர்க்கப்பட்டு, பொறி சிதறலின் மூலம் வெடிக்கப்படுகின்றது. தாக்கத்தின் பின்னர் நைதரசனை யும் ஐதரசனையும் கொண்டுள்ள 23 க. ச. மீ. வாயு மீதியாக விடப்படுகின்றது, எல்லாக் கனவளவும் அறை வெப்பநிலையிலும் ஒரே அமுக்கத்திலும் அளக்கப்பட்டதெனக்கொண்டு, ஆரம்பக் கலவையிலுள்ள ஒட்சிசனின் சதவீதத்தைக் கணிக்க.
2H2 -- O2 =g 2H2O
ஆரம்பக் கலவையில் V க. ச. மீ. ஒட்சிசன் உண்டு எனக் கொள்க. 2V க. ச. மீ. ஐதரசன், V க. ச. மீ. ஒட்சிசனுடன் சேர்ந்து நீரை உண்டாக்குகின்றது.

(211 )
அ-து 3V க. ச. மீ. வாயு திரவ நீராக மாற்றப்படுகின்றது.
வ்ெடிக்கப்படு முன்னர் வாயுக்களின் மொத்தக் கனவளவு =
25 + 10 = 35 க. ச. மீ.
வெடிக்கப்பட்ட பின்னர் வாயுக்களின் மொத்தக் கனவளவு
v 23 க. ச. மீ.
ძზ வாயுக் கனவளவின் சுருக்கம் - 35 - 23 = 12 க. ச. மீ.
எனவே 3V = 12. ஃ V = 4.
25 க.ச.மீ. ஆரம்பக் கலவை 4 க.ச.மீ. ஒட்சிசனைக் கொண்டுள்ளது.
4 X 100
க. ச. மீ. ஒட்சி
ஃ 100 க. ச. மீ. ஆரம்பக் கலவை 25
சனைக் கொண்டுள்ளது - 16 க. ச. மீ.
எனவே, ஆரம்பக் கலவையிலுள்ள ஒட்சிசனின் சதவீதம் = 16.
(2) 20. க. ச. மீ. ஐதரசனும் 10 க. ச. மீ. காபனுேரொட் சைட்டும் 20 க. ச. மீ. ஒட்சிசனும் (i) 100°ச.விலும் (ii) அறை வெப்பநிலையிலும் மின்பொறியால் வெடிக்கப்படுகின்றது. முடிவிற் பெறும் வாயுக்கலவையின் கனவளவையும் அமைப்பையும் காண்க.
2H2 -- O. c 2H2O
2CO -- O = 2CO
"(i) 100°ச. வில் உண்டாக்கப்படும் நீர்" நீராவியிfகவிருக்கும்"
10 க. ச. மீ. ஐதரசன் 10 க. ச. மீ. ஒட்சிசனுடன் சேர்ந்து 20 க. ச. மீ. நீரை உண்டாக்குகின்றது.
10 க. ச. மீ. காபனுேரொட்சைட்டு 5 க. ச. மீ. ஒட்சிசனுடன் சேர்ந்து 10 க. ச. மீ. காபனீரொட்சைட்டை உண்டாக்குகின்றது.
ஃ மீதியாகவிருக்கும் ஒட்சிசனின் கனவளவு = 20 - (10+5)
- 5 க. ச. மீ.
ஒனவே முடிவிற் பெறும் வாயுக்கலவை 20 க. ச. மீ. நீராவி, 10 க. ச. மீ. காபனீரொட்சைட்டு, 5 க. ச. மீ. ஒட்சிசன் என்பனவற்றைக் கொண்டுள்ள இதன் மொத்தக் கனவளவு 35 க. ச. மீ.
(i) அறை வெப்பநிலையில் உண்டாக்கப்பட்ட நீர் திரவ நிலையி லிருக்கும். ஃ முடிவிற் பெறும் வாயுக்கலவை 10 க. ச. மீ. காபனீரொட்சைட்டு, 5 க. ச. மீ. ஒட்சிசன் என்பனவற். றைக் கொண்டுள்ளது. மொத்தக் கனவளவு 15 க. ச. மீ.


Page 113
(212)
மிகப் பொருத்தமான விடையைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்.
l.
புரோமீன் ஆவி காற்றிலும் அடர்த்தி கூடியது. ஒரு குப்பியினுள் ஒரு துளி புரோமீன் திரவத்தை இட்ட சிறிது நேரத்தில் குப்பி முழுவதும் கபில நிற புரோமீன் வாயுவினல் நிரப்பப்பட்டது. இந்நோக்கல்களைப் பொறுத்த வரையில் பொய்யானது :- (1) புரோமீன் எளிதில் ஆவியாகும் பதார்த்தம்
(ii) காற்றிலுள்ள வாயு மூலக்கூறுகளிலும் பார்க்க
புரோமீன் மூலக்கூறுகள் வேகமாக அசைவன
(ii) காற்றிலுள்ள வாயு மூலக்கூறுகளுக்கிடையே அதிக
இடைவெளி உண்டு
(iv) புரோமீன் வாயு மூலக்கூறுகள் ஒழுங்கற்ற விரைவான
இயக்க நிலையிலுள்ளன.
ஐதரசன் வாயுவினல் நிரப்பப்பட்ட பலூன் பறக்கவிட்ட சிறிது நேரத்தின் பின்னர் கீழிறங்குவதற்குக் காரணம் :- (1) காற்றமுக்கம் குறைய பலூனின் கனவளவு கூடுவதஞல் (i) காற்றமுக்கம் கூட பலூனின் கனவளவு குறைவதனல்
(ii) பலூனிலுள்ள ஐதரசன் வெளியே செல்ல காற்று
உட்செல்வதணுல்
(iv) பலூனிலுள்ள ஐதரசன் வேளியே செல்ல காற்று
உட்செல்லாததினுல்.
அறை வெப்பநிலையில் சேகரிக்கப்பட்ட ஐதரசன் வாயுவின் கனவளவு ஒரு வளிமண்டல அமுக்கத்தில் 2000 மி. இலீ. அமுக்கத்தை 5 வளிமண்டலத்துக்கு உயர்த்தினுல் அதன் கனவளவு :-
(i) 10,000 மி. இலீ. (i) 400 மி. இலீ. (i) 1000 மி. இலீ. (iv) 4000 மி. இலீ.
வளிமண்டல அமுக்கத்தில் சேகரிக்கப்பட்ட 600 மி. இலீ. ஒட்சிசன் வாயுவை 27°ச.விலிருந்து 127°ச.வுக்குச் சூடாக்க அதன் கனவளவு :-
(i) 450 மி. இலீ. (i) 700 மி. இலீ.
(i) 800 மி. இலீ (iv) 900 மி. இலீ.

10.
(213)
காற்றினல் நிரப்பப்பட்டு வெய்யிலில் விடப்பட்ட இறப் பர் பலூன் வெடிப்பதற்குக் காரணமாகவுள்ளது :-
(i) போயிலின் விதி (ii) சாளிசீன் விதி (ii) கிரகாமின் விதி (iv) கேலூசாக்கின் விதி.
பின்வருவனவற்றுள் மிகக் கூடிய எண்ணிக்கையான மூலக் கூறுகளையுடையது (H = 1, O - 16, S = 32) :-
(i) 100 கிராம் ஒட்சிசன் (O2 மூலக்கூறு (i) 100 கிராம் கந்தகம் ISs yo J (i) 100 கிராம் ஐதரசன் சல்பைட்டு (H.S I
(iv) 100 கிராம் கந்த கவிரொட்சைட்டு ISO I
ஒவ்வொன்றிலும் 10 கிராமில் மிகக் குறைந்த எண்ணிக் கையான மூலக்கூறுகளையுடையது :-
(i) CCl4 (ii) CHC1, (iii) CH2Cl2 (iv) CHCI.
50% தூய சுண்ணும்புக்கல் ஒரு சூளையில் வெப்பமேற்றப் Lill-gil. இதிலிருந்து 112 இரு. சுண்ணும்பை உருவாக் கும்போது வெளியேற்றப்படும் CO2 இன் கனவளவு நி. வெ. அ. இல் :-
(i) 22.4 g65. (i) 44.8 இலி.
(iii) 11.2 g)6$. (iv) 89.6 g63.
எளிதில் ஆவியாகும். ஒரு சேர்வையின் 112 மி. இலீ. (நி. வெ. அ. இல்) ஆவியின் நிறை 0.48 கிராம். இச்சேர்வை யின் மூலக்கூற்று நிறை :-
(i) 48 (ii) 1 9.2 (iii) 9 6 (iv) 9.6,
PbO + H2 = Pb + H2O. [Pb = 207, O = 161 நி. வெ. அ. இல் 4480 மி. இலீ. ஐதரசன் வாயு ஈய வொட்சைட்டை தாழ்த்தி பெறக்கூடிய ஈயத்தின் மிகக் கூடிய நிறை :-
(i) 41.4 கிராம் (i) 4.14 கிராம் (iii) 20.7 grrrub (iv) 2.07 கிராம்.


Page 114
ll.
12.
l3.
14.
15.
(214)
அவகாதரோ எண் எனப்படாதது :- (i) கிராம் அணுவிலுள்ள் அணுக்களின் எண்ணிக்கை (i) கிராம் மூலக்கூற்றிலுள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை (i) நி. வெ. அ. இல் 22.4 இலீ. வாயுவிலுள்ள மூலக்
கூறுகளின் எண்ணிக்கை (iv) கிராம் மூலக்கூற்றிலுள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை.
மூலகத்தின் ஒரு கிராம் மூலக்கூறு 6.02 X 1023 மூலக் கூறுகளைக் கொண்டது. ஒட்சிசன் அணுவின் மிக அண்ணள வான நிறை :-
16 ... - 6 02 Χ 1023 (i) coax toes )ii( تشتتنت -
32 16 X 22400
(v)
(iii)
கரும்பு வெல்லத்தின் (CH2O) 5 கிராமைக்கொண்ட பாத்திரத்தில் உள்ள வெல்ல மூலக்கூறுகள் :-
342 . 5 Χ 6, 02 023 (i) X 6.02 X 1023 (ii) 22402 کل 6ک
... (iii) (1-2+n-22 - 1 l.). 5.X, 6. 02.1X I 028. (iv), 5 X, 6. 02X 1023
2H2 + 0 = 2H2O இத்தாக்கத்தை மாருக் கனவளவுடைய ஒரு பாத்திரத் தில் 105° ச.வில் நிகழ்த்தினுல் தாக்கம் முற்றுப்பெற்ற பின் 105° ச.வில் அதன் அமுக்கம்:-
(i) 2 LDL-liig, (i) 4 மடங்கு (ii) 3/2 மடங்கு (iv) š LDL-sšiég5.
ஒரு மாணவன் ஒரே கனவளவுடைய இரு வாயுச் சாடி களுள் NH வாயுவையும் HCI வாயுவையும் தனித்தனியே நிரப்பி ஒன்றுடன் ஒன்று தொடர்பு கொள்ளுமாறு ஒன்று சேர்த்தான். இத்தாக்கத்தின்போது அவதானித்த நோக் கல்களைக்கொண்டு அவன் பின்வரும் முடிவுகளுக்கு வந்தான்.

16,
17.
18.
19.
(215)
(4) தாக்கத்திற்கு முன்பும் பின்பும் மூலக்கூறுகளின்
எண்ணிக்கை மாரு திருக்கும் (b) தாக்கத்திற்கு முன்பும் பின்பும் திணிவுகள் மாரு திருக்கும்
(c) தாக்கத்திற்கு முன்பும் பின்பும் அணுக்களின்
எண்ணிக்கை மாரு திருக்கும்
இவற்றில் உண்மையான நோக்கல்கள் :- (i) a պլb b պւb (i) a யும் b யும் C யும்
(iii) a ujiћ с ци, (iv) b யும் C யும்.
ஒரே வெப்ப அமுக்க நிலையில் 500 மி. இலீ. ஜதரசன் வாயுவைப் பூரணமாகத் தகனம் செய்யத் தேவையான மிகக் குறைந்த ஒட்சிசன் வாயுவின் கனவளவு :- (1) 500 மி. இலீ. (i) 250 மி. இலீ. (iii) 1 000 62. g6$. (iv) 125 LÉ. g)Go.
ஒரே வெப்ப அமுக்க நிலையில் 200 மி இலீ. காபனே
ரொட்சைட்டை காபனீரொட்சைட்டாக ஒட்சியேற்றத் தேவையான மிகக் குறைந்த ஒட்சிசன் வாயுவின் கனவளவு :-
(1) 100ழி. இலீ. (i) 200 மி. இலீ. (iii) 3 00 LÁó. g6$. (iv) 4 0 0 16. gG3.
அறை வெப்பநிலையிலும், 20 வளிமண்டல அமுக்கத்திலும் 1000 கன அடி SO2 கிடைக்கக் கூடியதாக உள்ளது. இது முழுவதையும் SO 3 ஆக மாற்றுவதற்குத் தேவை யான ஒட்சிசனின் கனவளவு அதே வெப்பநிலையினும் ஒரு வளிமண்டல அமுக்கத்திலும் :-
(1) 5000 க. அடி (ii) 1 0 0 0 #5. gyıq. (iii) 2000 S5. gyuq. (iv) 10,000 в. 9јцg.,
தூய வாயுக்களான A ஐயும் B ஐயும் பல்வேறு கிராம் மூலக்கூற்று விகிதங்களில் தாக்குமாறு செய்தபோது ஒரே விளைபொருள் C ஐ உண்டாக்கின.


Page 115
20.
(216)
A யின் கி. மூ. கூ. 2 3 4. 5
B யின் கி. மூ கூ. 5 4 3 2 1.
1 : 1 என்னும் விகிதத்தில் செய்தபோது C மட்டும் எஞ்சியிருந்தது. எனவே பின்வரும் கூற்றுக்களில் சரியானது:-
(i) A யின் அளவு B யின் அளவைவிட அதிகமாயிருக் கும்போது விளைபொருளின் அளவை A கட்டுப்படுத்தியது
(i) B யின் அளவு A யின் அளவைவிட அதிகமாயிருக் கும்போது விளைபொருளின் அளவை A கட்டுப்படுத்தியது
(i) A :B = 1 ; 2 என்ற விகிதத்தில் வரும் விளைபொரு ளின் அளவை A : B = 2 : 1 என்ற விகிதத்தில் வரும் விளைபொருளின் அளவுக்குச் சமமாகாது
(iv) A : B = 1 = 5 என்ற விகிதத்தில் வரும் விளைபொரு ளின் அளவை A : B = 1 ; 2 என்ற விகிதத்தில் வரும் அளவுக்குச் சமமானது.
ஒரு கிராம் அணுவில் 6.02X1023 அணுக்களிருந்தால் ஒவ்வொரு அணுவின் நிறை :- () 0.166 x 10-23 கிராம் (ii) 0.0166 x 10-23 கிராம்
(i) 166 X 10-23 கிராம் (iv) நிச்சயமாகச் சொல்லமுடியாது.

இரசாயனச் சேர்க்கைவிதிகள்
தாற்றணின் அணுக் கொள்கை
மாறவமைப்பு விதி
பல விகிதசம விதி
இதர விதர விகிதசம விதி
மூலகங்களின் இரசாயனச் சமவலு
இரசாயனச் சமவலுவும் அணு நிறையும்.
தாற்றணின் அணுக் கொள்கை
ஆதி காலந்தொட்டே, சடப்பொருட்கள் யாவும் நுண்ணிய பிரிக்க முடியாத துணிக்கைகளினலானவ்ை என்னுமோர் அபிப் பிராயம், இந்து, கிரேக்க தத்துவ ஞானிகளிடையே நிலவி யிருந்தது. ஆனல், அது பரிசோதிக்கப்படாது இருந்தது. 1679 இல் ருெபர்ட்டு பொயில் என்பவர், காற்று சிறு துணிக் கைகளினலானது, என அபிப்பிராயம் தெரிவித்தார். 1725இல் நியூற்றன், சடப்பொருட்கள் யாவும் நுண்ணிய விறைப்பான திண்மத் துணிக்கைகளினலானவை எனக் கூறினர். 1808 இல் ஜோன் தாற்றன் என்பவர் (பாடசாலை ஆசிரியர்) தன் ஆராய்ச்சிகளிலிருந்தும், புதிதாய்க் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட வாயுக் களின் இயல்புகளிலிருந்தும், பழமையான அணுக்கொள்கைகளின் அபிப்பிராயங்களை பின்வரும் வடிவத்தில் விஞ்ஞானக் கொள்கை களாக உருவாக்கினர்.


Page 116
(218)
1. எல்லாச் சடப்பொருட்களும் அதிக எண்ணிக்கையான, மேலும் பகுக்க முடியாத துணிக்கைகளினுலானவை: இவை அணுக்கள் எனப்படும்.
2. இரசாயனப் பகுப்புக்களிலும் தொகுப்புக்களிலும் அணுக்கள் வெவ்வேரு கப் பாகுபடுத்தப்பட்டு அல்லது இணைக்கப்பட்டு இருக்கும். இதை வேறுவிதமாகக் கூறுவதெனின் அணுக்களை ஆக்கவும் முடியாது அழிக்கவும் முடியாது. இரசாயனத் தாக்கத்தின்போது அணுக்களில் எவ்வித மாற்றமும் நிகழ்வதில்லை.
3. ஒவ்வொரு மூலகமும் தனது 'சொந்த பிரத்தியேகமான அணுக்களைக் கொண்டது. அதாவது ஒரு மூலகத்தின் அணுக்கள் ஒரே தன்மையுடையனவாகவும் மற்றைய மூல கங்களின் அணுக்களினின்றும் வேறுபட்டனவாகவும் இருக்கும்.
4, ஒவ்வொரு சேர்வையும் ஒரேவிதமான சுட்ட அணுக் களைக் (மூலக்கூறுகளைக்) கொண்டது. அதாவது ஒரு சேர்வையின் கூட்ட அணுக்கள் (மூலக்கூறுகள்) ஒரே தன்மையானதாகவும் மற்றைய சேர்வைகளின் கூட்ட அணுக்களினின்றும் (மூலக்கூறுகள்) வேறுபட்டனவாகவும்
இருக்கும்.
5. மூலகங்கள் சேர்ந்து சேர்வைகள் உண்டாகும்போது, சேர்வைகளின் கூட்ட அணுக்களில் (மூலக்கூறுகள்) சேரும் மூலகங்களின் அணுக்கள் எளிய எண்ணிக்கையி லிருக்கின்றன.
எனவே, தாற்றணின் அணுக்கொள்கைப்படி, ஒரு துண்டு இரும்பு, அணுக்கள் எனப்படும் மேலும் பிரிக்க முடியாத நுண்ணிய துணிக்கைகளினல் ஆக்கப்பட்டுள்ளது. இரும்பினது அணுக்கள் நிறையிலும், கனவளவிலும், ஏனைய இயல்புகளிலும் ஒரே மாதிரியானவையாகும். ஆனல், மற்றைய மூலகங்களின் அணுக்களிலிருந்து முற்றிலும் வேறுபட்டனவாக இருக்கும் இரும்பினது அல்லது வேருெரு மூலகத்தினது அணுக்களை ஆக் கவோ அல்லது அழிக்கவோ முடியாது. அவை இரசாயனத் தாக்கங்களில் ஈடுபட்டு, ஏனைய மூலகங்களுடன் எளிய விகிதத் தில் மாத்திரம் சேருகின்றன. இரும்பு ஒட்சிசனுடன் சேரும் போது பெரசு ஒட்சைட்டையும் பெரிக்கு ஒட்சைட்டையும்

(219)
கொடுக்கின்றது. இரும்பினது ஒர் அணு, ஒட்சிசனது ஓர் அணு வுடன் சேர்ந்து பெரசு ஒட்சைட்டையும், இரும்பினது இரண்டு அணுக்கள் ஒட்சிசனது - மூன்று அணுக்களுடன் சேர்ந்து பெரிக்கு ஒட்சைட்டையும் கொடுக்கின்றன.
திணிவுக் காப்புவிதி
இரசாயனத் தாக்கத்தில், தாக்கிகளின் மொத்த நிறை விளைவுகளின் மொத்த நிறைக்குச் சமம் என்பதை நாம் ஏற் கனவே கண்டுள்ளோம். எனவே, இது தாற்றணின் அணுக் கொள்கையைத் தழுவியிருக்கின்றது. அணுக்களை ஆக்கவோ அல்லது அழிக்கவோ இயலாதது. ஆதலால், ஒரு இரசாயனத் தாக்கம் நிகழும்போது மொத்த நிறை மாரு திருத்தல் வேண்டும்.
மாறவமைப்பு விதி
தாற்றணின் அணுக் கொள்கையின்படி, ஓர் இரசாயனச் சேர்வை உண்டாக்கப்படும்போது, ஒரு மூலகத்தின் அணுக்கள் இன்னெரு மூலகத்தின் அணுக்களுடன் ஒரு எளிய விகி தத்தில் சேருகின்றன. அத்துடன் ஒரே மூலகத்தின் எல்லா அணுக்களும் ஒரே திணிவுள்ளன. அணுக்கள் சேரும்போது அரை, கால் அணுக்களாகச் சேராது, தனித்த முழு அணுக் களாகவே சேருகின்றன. சேர்வ்ைகள் உண்டாகும்போது அணுக் கள் அதிகரிக்கப்படுவதுமில்லை, குறைக்கப்படுவதுமில்லை. எனவே ஒரு மூலகத்தினது எல்லா அணுக்களும் ஒரே தன்மையான தாகவிருப்பதால், ஓர் இரசாயனச் சேர்வையின் எல்லா மாதிரி களும், அவை எப்படித் தயாரிக்கப்படினும், நிறைப்படி அவற் றின் அமைப்பு ஒரேமாதிரியாக இருக்கும்.
மூலகங்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று சேரும்போது, ஒரு திட்ட நிறை விகிதப்படி சேருகின்றன என்பதை முதலில் அவதானித் தவர், பிரஞ்சு இரசாயன அறிஞணுகிய லூயிஸ் பிரெளத்து என் பவராகும். பின்னர் பெல்ஜிய இரசாயன அறிஞணுகிய இசுராசு என்பவர் தொடர்பான பல பரிசோதனைகளைச் செய்து பிரெளத்தின் அவதானிப்புக்களை உறுதிப்படுத்தினர். பிரெளத் தினது இவ்வவதானிப்பே மாறவமைப்பு விதி என வழங்கப்படு கின்றது. இது திட்ட விகித சமவிதி என்றும் வழங்கப்படுகிறது. அதாவது, மூலகங்கள் ஒன்ருகச் சேரும்போது அவை ஒரு குறிப் பிட்ட நிறை விகிதப்படியே சேருகின்றன. எனவே, ஒரு தூய சேர்வை எம்முறையால் தயாரிககப்படினும் அது அமைப்பைப் பொறுத்தளவில் சுயாதீனமானது.


Page 117
(220)
குறிப்பு: இங்கு நிறைகளின் விகிதசமம் திட்டமாக இருப்பினும்
எளியதாக இருக்கவேண்டிய அவசியமில்லை.
ஐதரசனும் ஒட்சிசனும் சேர்ந்து நீரை உண்டாக்குகிறது. இந்நீரைப் பகுத்தால், எப்போதும் நிறைப்படி 1 பங்கு ஐதர சனுடன் 8 பங்கு ஒட்சிசன் சேர்ந்திருப்பதைக் காணலாம்.
மாறவமைப்பு விதியைப் பரிசோதனை மூலம் a vital Urgy, si)
செம்பொட்சைட்டின் இரு மாதிரிகளைப் பின்வருமாறு தயா ரிக்கலாம்.
(i) பச்சை நிறச் செம்புக் காபனேற்றை ஒரு ஆவியாக்கற் கிண்ணத்தில் எடுத்து, மாரு நிறையுள்ள கரிய செம்பொட் சைட்டைப் பெறும்வரை நன்ருக வெப்பப்படுத்தவும்.
Cuco = Cuo + co,
(ii) நீலநிறச் செம்புச்சல்பேற்றுக் கரைசலை மேலதிகமான சோடியமைதரொட்சைட்டுக் கரைசலுடன் சேர்த்து, உண்டாக்கப் பட்ட வெண்ணில நிற வீழ்படிவை வடிகட்டலினல் வேருக்கவும்.
CuSO4 - 2NaOH = Cu(OH): -- Na2SO4
இவ்வீழ்படிவை தூய் நீரினுற் கழுவி, மாரு நிறையுள்ள கரிய செம்பொட்சைட்டைப் பெறும்வரை, ஒர் ஆவியாக்கற் கிண்ணத்தில் வைத்து நன்ருக வெப்பப்படுத்தவும்.
Cu(OH) 2 മേ CuО -- H O t
இரு உலர்ந்த பீங்கானுேடங்களை, தனித்தனியாக நிறுத்த பின், தயாரிக்கப்பட்ட செம்பொட்சைட்டு மாதிரிகளை, அவற் gpj Git தனித்தனியே எடுத்து மறுமுறை நிறுக்கவும். அதன் பின், படத்திற் காட்டியவாறு ஓடங்களைத் த கனக் குழாயில் வைத்து வெப்பமேற்றவும். ஐதரசன் வாயுவை அதன்மேற் செலுத்தவும், செம்பொட்சைட்டு செம்பாகத் தாழ்த்தப்படும். பின்னர் உப கரணங்களைக் குளிரவிட்டு ஓடங்களைத் திரும்பவும் நிறுக்கவும். ஒவ்வொரு ஓடத்திற்கும் மாரு நிறை வரும்வரை, வெப்பமேற் றிக் குளிரவிட்டு நிறுப்பதை, திரும்பத் திரும்பச் செய்யவும்.

( 221 )
نویسہ۔
படம் இல. 56
மாருவமைப்பு விதியை வாய்ப்புப் பார்த்தல்
பேறுகள் முதல் மாதிரி : இரண்டாம் மாதிரி:
பீங்கானேடத்தின் நிறை = a கிராம் aத கிராம்
பீங்கானுேடம்+செம்
பொட்சைட்டின் நிறை e b Sprintib b, கிராம்
பீங்கானேடம் + செம்பு = c. கிராம் c, கிராம்
கணித்தல்
செம்பொட்சைட்டின் நிறை = (b-a) கிராம் (by-a) கிராம் செம்பின் நிறை ܒ (c-a) கிராம் (c 2-a2) 6) Trtub ஒட்சிசனின் நிறை = (b1-c) கிராம் (by-c) கிராம்
செம்புக்கும் ஒட்சிசனுக்கும்
உள்ள நிறை விகிதம் (c-a) : (b-c), (C2-32) : (b2-02) இவ்விரண்டு விகிதங்களும் ஒரேயளவாக இருக்கும்.
உதாரணக் கணக்கு
செம்புக் காபனேற்றை வெப்பமாக்கிப் பெறப்பட்ட 2.75 கிராம் செம்பொட்சைட்டின் மேல், ஐதரசன் வாயு செலுத்தப் பட்டதும், 220 கிராம் செம்பு மீதியாக விடப்பட்டது. செம்பு நைத்திரேற்றை வெப்பமாக்கிப் பெறப்பட்ட 240 6grrib செம்பொட்சைட்டைத் தாழ்த்தியபோது, 1.92 கிராம் செம்பு பெறப்பட்டது. இவ்வளவீடுகள் மாருவமைப்பு விதியை எடுத்துக் காட்டுகிறதென்பதை நிரூபிக்கவும்,


Page 118
(222)
முதலாவது செம்பொட்சைட்டில்,
2.20 கிராம் செம்பு (2.75-2.20) கிராம் ஒட்சிசனுடன் இணைந்துள்ளது.
அ-து 0.55 கிராம் ஒட்சிசன் 2, 20 கிராம் செம்புடன் இணைந்துள்ளது.
ஃ 1 கிராம் ஒட்சிசன் --- கிராம் செம்புடன் இணைந்துள்ளது.
0.55
- 4.0 கிராம்.
இரண்டாவது செம்பொட்சைட்டில்,
1.92 கிராம் செம்பு (2,40-1,92) கிராம் ஒட்சிசனுடன் இணைந்துள்ளது.
அ-து 0.48 கிராம் ஒட்சிசன் 1.92 கிராம் செம்புடன் இணைந்துள்ளது.
1.92 x 1
ஃ 1 கிராம் ஒட்சிசன் --- கிராம் செம்புடன் இணைந்துள்ளது.
0,4&
= 4.0 கிராம்.
இரு செம்பொட்சைட்டுக்களிலும் நிறைப்படி ஒட்சிசனுக்கும் செம்புக்கும் உள்ள விகிதம் = 1 : 4.
ஃ இவ்வளவீடுகள் மா(mவமைப்பு விதியை நிரூபிக்கின்றது.
பல விகிதசம விதி
மாருவமைப்பு விதியினடிப்படையில் தாற்றன் அணுக்கொள் கையை மேலும் விரித்து இரசாயனச் சேர்க்கையை விளக்கினர். வேறுபட்ட மூலகங்களின் அணுக்கள் வேறுபட்ட அடிப்படை நிறைகளின் எண்ணிக்கை விகிதத்தில் இரசாயனச் சேர்க்கையில் ஈடுபடுகின்றன என அவர் முன்கூட்டியே தெரிவித்தார். A, B என்னும் இரு மூலகங்கள் கீழ்வரும் முறைகளில் சேர்வைகஃா ஆக்கலாம்.

(223)
A 十 B ධී AB A t 2B == AB 2 A 3B వి: AB 3 A -- 4B ---- AB 2A r B = A2 B 2A 2 لهB == A2B2 2A -- 3B 翠 A2Bs 2A -- 4B ---- A2B4 3A s B == AB 3A + 2B = As B2 3A 3B = A3B3 3A t 4B ܒܗܝ A3B4 4A B చE AB 4A - 2B = AB 4A re 3B s A4B 3 4A as 4B se A4 B4
இதேபோல வேறு சேர்வைகளும் ஆக்கப்படலாம். இவை எல்லாவற்றிலும் A யினது ஒரு அணுவுடன் சேர்ந்து உண் டாக்கப்படும் புதிய சேர்வைகளில், B யினது அணுக்களின் எண்ணிக்கை எளிய விகிதத்திலிருக்கும்.
இரும்பு, குளோரீனுடன் சேர்ந்து பெரசுக்குளோரைட்டை யும் பெரிக்குக் குளோரைட்டையும் கொடுக்கின்றது. பெரசுக் குளோரைட்டில் நிறைப்படி 55.85 பங்கு இரும்புடன் 71 பங்கு குளோரீனும் சேர்ந்திருக்கின்றது. பெரிக்குக் குளோரைட்டில் நிறைப்படி 55.85 பங்கு இரும்புடன் . 106.5 பங்கு குளோரீன் சேர்ந்திருக்கின்றது. இங்கு குறிக்கப்பட்ட இரும்பின் நிறையுடன் சேரும் குளோரீனின் வேறுபட்ட நிறைகள் 71:106.5 அதாவது 2 : 3 என்னும் ஒரு எளிய விகிதத்தில் இருக்கின்றன.
பல விகிதசம விதியைப் பரிசோதனை மூலம் வாய்ப்புப் பார்த்தல்
மூன்று சுத்தமான உலர்ந்த பீங்கானேடங்களை எடுத்து நிறுக் கவும், சிறிதளவு ஈயவோரொட்சைட்டையும், ஈயவீரொட்சைட் டையும், செவ்வீயத்தையும் வெவ்வேருக ஒடங்களில் எடுத்து மறுமுறை நிறுக்கவும். மூன்று ஒடங்களையும் த கனக் குழாயினுள் வைக்கவும். படத்திற் காட்டியவாறு பீங்கானுேடங்களை வெப்பப் படுத்தி, தூய ஐதரசனை த கனக் குழாயினுாடாகச் செலுத்த


Page 119
(224)
வும். அப்போது, ஒட்சைட்டுக்கள் உலோக ஈயமாகத் தாழ்த் தப்படும். உபகரணங்களைக் குளிரவிட்டு ஒடங்களை நிறுக்கவும். ஒவ்வொரு ஒடமும் மாரு நிறையை அடையும்வரை, பரிசோதனை யைத் திரும்பத் திரும்பச் செய்யவும்.
படம் இல. 57 பல விகிதசம விதியை வாய்ப்புப் பார்த்தல்
ஈயவோ Fu 6f பேறுகள் ரொட்சைட்டு ரொட்சைட்டு செவ்வியம்
பிங்கானேடத்தின் நிறை = a கிராம் a2 கிராம் a கிராம்
பீங்கானேடம் + ஒட்
சைட்டின் நிறை - b கிராம் b கிராம் b கிராம் பீங்கானுேடம் + ஈயத்
தின் நிறை = e கிராம் c) கிராம் c கிராம்
கணித்தல்
ஈயத்தின் நிறை = (c-a) , (c 2-a2) , (C3 -a 3) ,
ஒட்சிசனின் நிறை == (b. 1-C1), (b2ーC2) s (b 3-c3)
100 கிராம் ஈயத்துடன் (b-C) s சேர்ந்த ஒட்சிசனின் நிறை (c-a) x 100 கிராம்,
bass) x 100 கிராம், -ே9 x 100 கிராம்.
(c 2-a 2) (c 3 -a 3).
குறிக்கப்பட்ட நிறையுள்ள ஈயத்துடன் சேர்ந்த ஒட்சிசனின் வேறுபட்ட நிறைகள் 3 : 6 : 4 என்னும் எளிய விகிதத்திலிருக்கும்:
 

( 225)
குறிப்பு : (1) இரண்டு மூலகங்கள் சேர்ந்து ஒன்றுக்கு மேற் பட்ட சேர்வையை உண்டா க்கும்போது, இரண்டு மூலகங்களிலும் குறைந்தது ஒன்ரு வது மாறிவலுவள வைக் கொண்டதாக இருக்கும்.
(2) இவ்விதி மூலிகங்களுக்கும் ஏற்றதாகும்.
உதாரணக் கணக்கு
(1) இரசத்தின் இரு குளோரைட்டுக்கள் முறையே 15.07,
26.21 சதவீத குளோரீனக் கொண்டுள்ளன, இப்பேறுகள் பல விகித சம விதியை விளக்குகின்றன என்பதை எடுத்துக் காட்டுக.
முதலாவது குளோரைட்டில் 15 07 பங்கு நிறையுள்ள குளோரீன் (100 - 15.07). பங்கு நிறையுள்ள இரசத்துடன் சேருகின்றது. இரண்டாவது குளோரைட்டில் 2621 பங்கு நிறையுள்ள குளோரீன் (100 - 26.21) பங்கு நிறையுள்ள இரசத்துடன் சேருகின்றது.
(100-26.21) ஃ 1507 பங்கு நிறையுள்ள குளோரீன ------ х ї 5 . 07
பங்கு நிறையுள்ள இரசத்துடன் சேருகின்றது.
15.07 பங்கு நிறையுள்ள குளோரீனுடன் சேரும் இரசத்தின் வேறு
(IOO-26:21 பட்ட பங்குநிறைகளின் விகிதம்-(100-1507) ------ х, 15 “ 07
26.21
7379 x 15.07 = 84 '97 : ------- = 2 : 1 (எளிய விகிதம்)
26.21
ஆகவே, இது பல விகிதசம விதியை எடுத்துக் காட்டுகின்றது.
(2) வெப்பமாக்கப்பட்ட உலோக ஒட்சைட்டுக்களின் மேல் ஐதரசனைச் செலுத்தியபோது கீழ்வரும் பேறுகள் பெறப்பட்டன. 233 கிராம் முதலாவது ஒட்சைட்டு 0 18. கிராம் நீரைக் கொடுத்தது. 363 கிராம் இரண்டாவது ஒட்சைட்டு 0.36 கிராம் நீரைக் கொடுத்தது. இப்பேறுகள் பல விகிதசம விதியை விளக்குகின்றன எனக் காட்டுக. '
ந. இ. - 15


Page 120
(226)
9 பங்கு நிறையுள்ள நீரில் 8 பங்கு நிறையுள்ள ஒட்சிசனிருக் கின்றது,
ஃ முதலாவது ஒட்சைட்டிலுள்ள
8 ஒட்சிசனின் நிறை = 0.18 X - = 0.82 கிராம்.
9 0*16 கிராம் ஒட்சிசன் (2.33-0.16) கிராம்
உலோகத்துடன் சேர்ந்துள்ளது.
இரண்டாவது ஒட்சைட்டிலுள்ள
8 ஒட்சிசனின் நிறை = 0.36 x - = 0.32 கிராம்.
9 032 கிராம் ஒட்சிசன் (3.63-0.32) கிராம்
உலோகத்துடன் சேர்ந்துள்ளது. (3.63 - 0.32) ஃ 0*16 கிராம் ஒட்சிசன் ------- x 0'16 GigrfTuh
உலோகத்துடன் சேர்ந்துள்ளது.
0' 16 கிராம் ஒட்சிசனுடன் சேரும் உலோகத்தின் வேறுபட்ட
(3.63-0.32) நிறைகளின் விகிதம் = (2, 33 - 0.16) : ------ x 016
0.?2 3.31 = 2. 17 - = 4 : 3 (எளிய விகிதம்)
2
ஆகவே, இது பல விகிதசம விதியை விளக்குகிறது.
இதர விதர விகிதசம விதி
தாற்றணின் அணுக் கொள்கையின்படி A, B, C என்னும் மூலகங்களின் அணுக்கள் சிறிய முழு எண்களில் சேரும்போது C யுடன் A யும் B யும் உண்டாக்கும் சேர்வைகள் பின்வரு மாறு இருக்கும்.
A -- C ---- AC
A -- 2C سس AC2
A -- 3C -x AC3 3A + C = A3C 3A -- 2C أسست A3 C2 2A 十 3C eum
A 2C3
a

(227)
B 十 C ce BC
B -- 2C =تبسبسم BC2 2B C ---- BC
B -- 3C حس BC 3B -- C نتنمت BC 3B -4- 2C BC2 2B -- 3C =
B2C3
தரப்பட்ட மூலகங்களின் அணுக்கள் எல்லா விதத்திலும் ஒரேமாதிரியாக இருப்பின் A யும் B யும் குறிக்கப்பட்ட C யின் நிறையுடன் சேரும் விகிதம் A யும் B யும் சேரும் விகிதமாகவோ அல்லது இவ்விகிதங்களின் எளிய பெருக்கமாகவோ இருப்பதை அறி வலாம். இது இதர விதர விகிதசம விதி எனப்படும்,
குறிப்பிட்ட நிறையையுடைய மூலகம் C யுடன் சேரும் மூலகங் கள் A யினதும் B யினதும் நிறைகள் A யும் B யும் ஒன்றுடன் ஒன்று சேரும் நிறைகளாகவோ அல்லது இந் நிறைகளின் எளிய மடங்காகவோ அல்லது உய மடங்காகவோ இருக்கும்.
ஒட்சிசன் கந்தகத்துடன் சேர்ந்து கந்த கவிரொட்சைட்டை ஆக்குகின்றது. w
8 கிராம் ஒட்சிசன் 32 கிராம் கந்தகத்துடன் சேர்ந்து கந்த கவிரொட்சைட்டை ஆக்குகின்றது.
ஒட்சிசன் சிங்குடன் சேர்ந்து சிங்கொட்சைட்டை ஆக்கு கின்றது.
8 கிராம் ஒட்சிசன் 32.5 கிராம் சிங்குடன் சேர்ந்து சிங்கொட்சைட்டை ஆக்குகின்றது.
கந்தகம் சிங்குடன் சேர்ந்து சிங்கு சல்பைட்டை ஆக்கு கின்றது.
ஃ கந்தகம் சிங்குடன் சேரும் விகிதம் = 32 : 32.5 அல் லது அதன் எளிய மடங்காகும்.
உண்மையில், 32 கிராம் கந்தகம் 65 கிராம் சிங்குடன் சேருகின்றது. 65 = 2 x 32.5. எனவே இது, இதர விதர விகிதசம விதியை விளக்குகின்றது.


Page 121
( 228)
உதாரணக் கணக்கு
(1) 0.15 கிராம் மகனீசியம் ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தில் கரைக்கப்பட்டபோது 0 "0123 கிராம் ஐதரசனை வெளியேற்றி யது. இவ்வைதரசனை எரித்தபோது 0.1105 கிராம் நீர் ஆக் கப்பட்டது. 0.50 கிராம் மகனீசியம் 0.827 கிராம் ஒட்சைட் டைக் கொடுத்தது. இவ்வளவீடுகள் இதர விதர விகிதசம விதியை எடுத்துக்காட்டுகிறதென்பதை நிரூபிக்கவும்.
0*0123 கிராம் ஐதரசன் (0.1105- 0.0123) கிராம் ஒட் சிசனுடன் சேர்ந்துள்ளது.
0.0982 x I ஃ 1 கிராம் ஐதரசன் ------ கிராம் ஒட்சிசனுடன் O, 0 1 2 3 சேர்ந்துள்ளது.
= 8.00 6 (ritih.
0.0123 கிராம் ஐதரசன் 0.15 கிராம் மகனீசியத்தினுல் இடப்பெயர்ச்சி செய்யப்பட்டது.
0.5 x 1. ஃ 1 கிராம் ஐதரசன் ----- கிராம் மகனீசியத்தினல் 0 0 1 2 3
இடப்பெயர்ச்சி செய்யப்பட்டது.
- 12, 20 கிராம். ஃ மகனீசியம் ஒட்சிசனுடன் சேரும் விகிதம் 1220 : 800
அல்லது அதன் எளிய மடங்காகும்.
0.50 கிராம் மகனீசியம் (0.827-0.50) கிராம் ஒட்சி
சனுடன் சேர்ந்துள்ளது.
0.327 x 12.30 ஃ 12*20 கிராம் மகனீசியம் -------- கிராம் ஒட்சி
w O '50 சனுடன் சேர்ந்துள்ள்து.
= 8.00 Sprit b.
எனவே, இவ்வளவீடுகள் இதர விதர விகிதசம விதியை எடுத்துக் காட்டுகின்றன.

229)
(2) செம்பொட்சைட்டில் செம்பின் வீதம் 79.91. செம்பு சல்பைட்டில் செம்பின் வீதம் 66.63. கந்த கவீரொட்சைட்டிலும் கந்த கமூவொட்சைட்டிலும் கந்தகத்தின் வீதம் 50.00ம், 40.00 மாகும். இவ்வளவீடுகள் இதர விதர விகிதசம விதிக்கு அமைய இருக்கின்றன என்பதை எடுத்துக் காட்டவும்.
செம்பொட்சைட்டில் நிறைப்படி,
79.91 பங்கு செம்பு (100-79.91) பங்கு ஒட்சிச்னுடன் சேர்ந்துள்ளது.
அ-து 20.09 பங்கு ஒட்சிசன் 79.91 பங்கு செம்புடன் சேர்ந்துள்ளது.
79.91 x 8
ஃ 8 பங்கு ஒட்சிசன் --- பங்கு செம்புடன் சேர்ந்துள்ளது
2009
= 3互.83
செம்புச் சல்பைட்டில் நிறைப்படி, 66.53 பங்கு செம்பு (100-66.53) பங்கு கந்த கத்துடன் சேர்ந்துள்ளது.
33.47 х 3 1 .83 ஃ 3183 பங்கு செம்பு ------- பங்கு கந்த கத்
66.53 துடன் சேர்ந்துள்ளது.
= 16.01. எனவே, கந்தகம் ஒட்சிசனுடன் சேரும் விகிதம் 8:16-01 ா 12: அல்லது அதன் எளிய மடங்காகும்.
கந்த கவீரொட்சைட்டில் நிறைப்படி, 50 00 பங்கு கந்தகம் (100-5000) பங்கு ஒட்சிசனுடன் சேர்ந்துள்ளது.
அ-து 1 பங்கு கந்தகம் 1 பங்கு ஒட்சிசனுடன் சேர்ந்து துள்ளது.
இங்கே, கந்தகத்துக்கும் ஒட்சிசனுக்கும் உள்ள விகிதம் 1: 1 ஆகும்.
1 : 1 என்னும் விகிதம் 1 = 2 என்னும் விகிதத்தின் எளிய மடங்காகும்.


Page 122
(230)
கந்தகமூவொட்சைட்டில் நிறைப்படி, 4000 பங்கு கந்தகம் (100-4000) பங்கு ஒட்சிசனுடன் சேர்ந்துள்ளது.
அ-து 2 பங்கு கந்தகம் 3 பங்கு ஒட்சிசனுடன் சேர்ந் துள்ளது.
இங்கே, கந்தகத்துக்கும் ஒட்சிசனுக்கும் உள்ள விகிதம் 2 = 3 ஆகும்.
2 3 என்னும் விகிதம் 1:2 என்னும் விகிதத்தின் எளிய மடங்காகும்.
எனவே, இவ்வளவீடுகள் இதர விதர விகிதசம விதிக்கு அமைய உள்ளன.
மூல்கங்களின் இரசாயனச் சமவலு
இதர விதர விகிதசம விதியிலிருந்து, நிறைப்படி குறிக்கப் பட்ட விகிதத்தில் மாத்திரம் மூலகங்கள் சேருகின்றன என்பது தெரிகிறது. எனவே, ஒவ்வொரு மூலகமும் ஏனேய மூலகங்களு டன் இணையும்போது அல்லது தாக்கம் புரியும்போது, அவற்றின் நிறைகளைக் குறிக்கும் ஒரு நியம அலகைக் கைக்கொள்வதினுல் குறிக்கப்பட்ட எண்கள் வழங்கப்படலாம். மூலகத்தின் ஒரணு ஐதரசனின் ஓரணுவிலும் எத்தனை மடங்கு பாரமானது என்ப தனக் குறிக்கும் எண், அம்மூலகத்தின் அணுநிறை என்பதை நாம் முன்னரே அறிந்தோம். இதிலிருந்து, ஒரு மூலகத்தின் அணுநிறை, ஐதரசனின் நிறையுடனும் அதனுடன் சேரும் மூலகத்தின் நிறையுடனும் மிக நெருங்கிய தொடர்புடையது என்பது புலனுகின்றது.
ஐதான அமிலங்களில் 1 கிராம் ஐதரசன் 32.5 கிராம் சிங்கினுல் இடப்பெயர்ச்சி செய்யப்படுகின்றது என்பதனே நாம் காண்கிருேம். அதுபோல்,
கிராம் ஐதரசனே 120 கிராம் மகனீசியம் இடப்பெயர்ச்சி செய்கிறது 부 .. . அலுமினியம் 匣事
: , ) இரும்பு
எனவே, 1 கிராம் ஐதரசன் 32.5 கிராம் சிங்குக்கு சம வடயது என நாம் கூறுகிருேம், அதுபோல்,
ஐதரசன் 12.0 கிராம் மகனிசியத்திற்குச் சமவலுவுடையது

(231.)
கிராம் ஐதரசன் 80 கிராம் ஒட்சிசனுடன் சேர்ந்து நீரை ஆக்குகின்றது.
8 கிராம் ஒட்சிசன் 霹盟,岳 கிராம் சிங்குடன் சேர்ந்து சிங்கொட்சைட்டை ஆக்குகின்றது. 8 கிராம் ஒட்சிசன் 12.1 கிராம் மகனீசியத்துடன் சேர்ந்து மகனீசியமொட்சைட்டை ஆக்குகின்றது. 8 கிராம் ஒட்சிசன் . 7 STIFTH செம்புடன் சேர்ந்து செம்பொட்சைட்டை ஆக்குகின்றது.
எனவே, 9 கிராம் ஒட்சிசன் 3315 கிராம் சிங்குக்கு சம வலுவுடையது என நாம் கூறுகிருேம் அதுபோல் 8 கிராம் ஒட்சிசன் 317 கிராம் செம்புக்குச் சமவலுவுடையது நிறைப் படி 1 பங்கு ஐதரசனுடன் அல்லது 8 பங்கு ஒட்சிசனுடன் சேரக் கூடிய அல்லது பெயர்க்கக்கூடிய மூலகத்தின் பங்கு அம்மூலகத்தின் இரசாயனச் சமவலு எனப்படும்.
எனவே, சிங்கு மகனீசியம், அலுமினியம், இரும்பு, செம்பு என்பனவற்றின் இரசாயனச் சமவலு முறையே 325, 12.1, 9, 28, 317 என்பனவாகும். ஒரு மூலகத்தின் கிராம் சமவலு, அதன் இரசாயனச் சமவலு கிராமில் குறிக்கப்படுவதாகும்,
இரசாயனச் சமவலுவைத் துணியும் பொது முறைகள்
1-ஐதரசனே இடப்பெயர்ச்சி செய்வதன் மூலம்
நிறுக்கப்பட்ட தூய சிங்குத் துண்டொன்றை கூம்பு வடிவக் குப்பியில் வைத்து நீரினுல் மூடவும். ஒரு சோதனேக் குழாயில் செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தை எடுத்து குப்பியினுள் கட்டித் தூக்கவும். குப்பியை முக்காற் பங்கு நீரினுல் நிரப்பப் பட்ட ஒரு பெரிய போத்தலேப் படத்திற் காட்டியவாறு ஒரு போக்குக் குழாய் பொருத்தப்பட்டுள்ள இறப்பர் அடைப்பானுல் இறுக மூடவும். படத்திலுள்ளவாறு ஒரு அளவு சாடியை வைக்கவும். உபகரணத்தில் பொசிவு இல்லாதவாறு எல்லா வற்றையும் இறுக்கமாகப் பொருத்திக் கொண்டு சோதனைக் குழாயைச் சரித்து, அமிலத்தைக் குப்பிக்குள் ஊற்றவும். வெளிவிடப்பட்ட ஐதரசன் வாயு, பெரிய போத்தவினுட்சென்று தன் கனவளவிற்குச் சமமான நீரை அளவு சாடிக்குள் இடம் பெயரச் செய்யும். இரசாயனத் தாக்கத்தினுல் குப்பி வெப்ப மாக்கப்படும். ஆகவே, உலோகம் முற்ருகக் கரைந்ததும் உப கரனத்தை குளிரவிடவும். அப்போது சிறிதளவு நீர் அளவு


Page 123
(232)
படம், இல, 58 சிங்கின் இரசாயனச் சமவலுவைத் துணிதல்
சாடியிலிருந்து போத்தலினுள் இழுக்கப்படும். உபகரணம் அறை வெப்பநிலைக்குக் குளிர்ந்ததும், அளவுச் சாடியை உயர்த்தியோ தாழ்த்தியோ, சாடிக்குள்ளும் போத்தலுக்குள்ளும் நீரின் மட்டங் களைச் சமன்படுத்தவும். குழாயடைப்பை மூடியபின் சேகரிக்கப் பட்ட நீரின் கனவளவைக் குறிக்கவும், நீரின் வெப்பநிலையையும் பாரமாணி அமுக்கத்தையும் அத்துடன் குறித்துக்கொள்ளவும்.
m Zn { + ʼ 2HCl == ZnCl2 + H, l பேறுகள்
உபயோகிக்கப்பட்ட சிங்கின் நிறை = m கிராம்.
வெளியேற்றப்பட்ட ஐதரசனின் கனவள்வு = சேகரிக்கப்
பட்ட நீரின் கனவளவு = V க. ச. மீ.
அறை வெப்பநிலை = t° ச. காற்றினமுக்கம் = P மி. மீ.
கணித்தல்
m கிராம் சிங்கினல் பொ. வெ. அ. இல் வெளியேற்றப் பட்ட ஐதரசனின் கனவளவு
— V 1 مP 273 مية PV P2V2 4. 7ਨ , L. (*Y! - இலிருந்து)
ஃ பொ.வெ. அ. இல் 11,200 க. ச. மீ. ஐதரசனை
m x 1 1200 - y p'- கிராம் சிங்கு வெளியேற்றும்.
760 x (273+t)
 

(233)
பொ. வெ. அ. இல் 11,200 க. σ. ιδ. ஐதரசனின் நிறை = 1 கிராம்
ஃ சிங்கின் இரசாயனச் சமவலு = 1 x 부 th9
உதாரணக் கணக்கு
0.25 கிராம் மகனீசியத்தை அதிகளவு சல்பூரிக்கமிலத் துடன் தாக்கவிட்ட்போது 246 க. ச. மீ. ஐதரசன் 12° ச. லிலும் 740 மி. மீ. அமுக்கத்திலும் வெளியேறியது. மகனீசியத் தின் இரசாயனச் சமவலுவைக் கணிக்க.
− 246 x 273 x 740 பொ.வெ.அ.இல் ஐதரசனின் கனவளவு = --------க. ச. மீ.
(273+ 12) x 760
246 x 273 x 740 பொ.வெ.அ.இல்-------- க. ச. மீ. ஐதரசன்
285 x 760
0°25 கிராம். மகனீசியத்தினுல் வெளியேற்றப்படும்.
ஃ பொ. வெ. அ. இல் i 1200 க. ச. மீ. ஐதரசன்
0.25 x 11200
246 x273 x 740
285 x 760
கிராம் மகனீசியத்தினுல் வெளியேற்றப்படும்,
 ை12, 11 கிராம் மகனீசியம் எனவே, மகனீசியத்தின் இரசாயனச் சமவலு = 12.11
2. (1) ஒட்சிசனுடன் சேர்க்கை
ஒரு சுத்தமான உலர்ந்த புடக்குகைய்ை அதன் மூடியுடன் நிறுக்கவும். மினுக்கப்பட்ட மகனீசிய நாடாத்துண்டை புடக் குகையுள் எடுத்து மீண்டும் நிறுக்கவும். புடக்குகையை அதன் மூடி பாதி திறந்திருக்கும் நிலையில் களிமண் குழாய் முக்கோணி யில் வைத்து, பன்சன் சுடரடுப்பினுல் வெப்பமாக்கவும். அப் போது மகனீசியம் எரிந்து மகனீசியமொட்சைட்டைக் கொடுக் கும். (சிறிதளவு மகனீசியம் நைத்திரைட்டும் உண்டாகும்). புடக்குகையைக் குளிரவிட்டுப் பின் நிறுக்கவும். மாரு நிறை யைப் பெறும்வரை, இப்பரிசோதனையைத் திரும்பத் திரும்பச் செய்யவும்.
2Mg -- O2 = 2MgO


Page 124
( 234)
பேறுகள்
புடக்குகையினதும் மூடியினதும் நிறை = a கிராம்
புடக்குகை + மூடி + மகனீசியத்தின் நிறை == b ĝi) prntub
புடக்குகை + மூடி + மகனீசியமொட்சைட்டின் நிறை = c கிராம்
கணித்தல்
எடுக்கப்பட்ட மகனீசியத்தின் நிறை = (b-a) கிராம்
மகனீசியத்துடன் சேர்ந்துள்ள ஒட்சிசனின் நிறைவ: (c-b) , , (c-b) கிராம் ஒட்சிசன் (b-a) கிராம் மகனீசியத்துடன் சேருகின்றது.
(b-a) ஃ 8 கிராம் ஒட்சிசன் - x 8 கிராம் மகனீசியத்துடன் சேரும்.
(c一b)
(b—a) எனவே, மகனீசியத்தின் இரசாயனச் சமவலு - x 8.
(c-b)
குறிப்பு : இப்பரிசோதனையில் மகனீசியம் நைத்திரைட்டும் ஆக்கப் படுவதனுல் இப்பெறுமானம் திருத்தமானதல்ல.
2. (ii) ஒட்சைட்டுக்களின் பிரிகை
ஒரு சுத்தமான பீங்கானுேடத்தை நிறுக்கவும். சிறுதளவு தூய செம்பொட்சைட்டை அதனுள் எடுத்து மீண்டும் நிறுக்க வும். செம்பொட்சைட்டைக் கொண்டுள்ள பீங்கானேடத்தை ஒரு வன்கண்ணுடித் தகனக் குழாய்க்குள் வைத்து வெப்பமேற் றவும். அதனுள் தூய உலர்ந்த ஐதரசன் வாயுவைச் செலுத் தவும். அரை மணி நேரத்தின் பின்னர் அதைக் குளிரவிட்டு நிறுக்கவும். மாரு நிறையைப் பெறும்வரை இப்பரிசோதனை யைத் திரும்பத் திரும்பச் செய்யவும்.
CuО + H2 - Cu + H2O பேறுகள்
பீங்கானேடத்தின் நிறை = a கிராம் பிங்கானேடம் + செம்பொட்சைட்டின் நிறை = b கிராம் பீங்கானேடம் + செம்பின் நிறை e= c 6) urmruib
கணித்தல்
செம்பினது நிறை e= (c-a) 6).trir to ஒட்சிசனது நிறை ா (b-c) கிராம்
(b-c) கிராம் ஒட்சிசன் (c-a) கிராம் செம்புடன் சேருகின்றது.

(235)
(c-a) ஃ 8 கிராம் ஒட்சிசன் -- x 8 கிராம் செம்புடன் சேருகின்றது.
(b-c)
(c-a) எனவே, செம்பின் இரசாயனச் சமவலு - - - x
(C--سنb)
3. இடப்பெயர்ச்சி முறை
மகனீசியம், சிங்கு, இரும்பு போன்ற உலோகங்கள் செம்பு, வெள்ளி ஆகிய உலோகங்களை அவற்றின் கரைசல்களிலிருந்து இடப்பெயர்ச்சி செய்யும் இயல்புடையன. ஒரு துண்டு சிங்கை, அதன் வெளிப்படலமாகிய சிங்கொட்சைட்டைச் சுரண்டிச் சுத்த மாக்கிய பின் நிறுக்கவும். பின்னர் இதை ஆவியாக்கற் கிண் ணத்திலுள்ள செம்புச் சல்பேற்றுக் கரைசலினுட் போடவும். இதை மெதுவாக வெப்பமாக்கும்போது செம்பின் இடப் பெயர்ச்சி நிகழும். இதை, செந்நிறச் செம்பின் வீழ்படிவினுலும், படிப்படியாக கரைசலின் நீலநிறம் மங்குவதாலும் அறிந்து கொள்ளலாம். சிங்கு மறைந்ததும், கரைசலை வடிகட்டி மீதியை நன்ருகக் கழுவவும். வடிதாளில் எஞ்சியிருக்கும் மீதியை ஒரு கொதி நீராவியடுப்பில் உலர்த்தவும். உலர்த்திய வடிதாளிலுள்ள மீதியை (செம்பு) தராசின் மறுதட்டில் அதேபோன்ற ஒரு வடி தாளை வைத்து நிறுக்கவும். இரண்டு வடிதாள்களும் ஒரே நிறையைக் கொண்டனவாதலால் போடப்படும் நிறைகள் இடப் பெயர்ச்சி செய்யப்பட்ட செம்பின் (மீதி) நிறையைக் கொடுக்கும்.
Zn + CuSO4, = ZnSO4 - Cu
பேறுகள்
உபயோகிக்கப்பட்ட சிங்கின் நிறை = a கிராம் இடப்பெயர்ச்சி செய்யப்பட்ட செம்பின் நிறை = b கிராம்
இடப்பெயர்ச்சி செய்யப்பட்ட செம்பின் இரசாயனச் சமவலு செம்பின் நிறை
இங்கின் இரசாயனச் சமவலு" உபயோகிக்கப்பட்ட
சிங்கின் நிறை


Page 125
(236)
ஃ செம்பின் இரசாயனச் சமவலு - - x சிங்கின் இரசாயனச்சமவலு
a.
b ജ് - x 32 * 5
a.
இரசாயனச் சமவலுவும் அணு நிறையும்
ஒரு மூலகத்தினது அணுநிறை, ஐதரசனின் அணு நிறையி ஞல் அம்மூலகத்தின் நிறையை உணர்த்துகின்றது. ஒரு மூலகத் தின் வலுவளவு n எனின், அம்மூலகத்தின் ஒரு அணு, ஐதர * சனின் n அணுக்களை இடப்பெயர்ச்சி செய்யும். இரசாயனச் சமவலுவின் வரைவிலக்கணத்தின்படி, அணுநிறையை n ஆல் வகுப்பதற்குச் சமனுகும். ر
மூலகத்தின் அணுநிறை
அதாவது, வலுவளவு
ா இரசாயனச் சமவலு.
ஃ ஒரு மூலகத்தின் அணுநிறை = இரசாயனச் சமவலு x வலுவளவு. தூலோன் பெற்றிற்றரின் விதி
1819 ஆம் ஆண்டில் தூலோன், பெற்றிற்றர் என்பவர்கள், உயர்ந்த அணு நிறைகளையுடைய மூலகங்கள் குறைந்த தன் வெப்பத்தையும், குறைந்த அணு நிறைகளையுடைய மூலகங்கள், உயர்ந்த தன் வெப்பத்தையும் கொண்டனவாக இருந்ததை அவதானித்து, இது ஒரு நேர்மாறு விகிதசமமாக இருக்குமோ வென ஐயுற்றனர். வேறுபட்ட அணுநிறைகளை அவற்றுக்குத் தொடர்பான தன்வெப்பத்தினற் பெருக்கியபோது, அப்பெருக் கம் அண்ணளவா 6.4 ஆகவிருந்ததைக் கண்டார்கள்.
இம்மாறிலியை அணு வெப்பம் என அழைத்தார்கள். எனவே, தூலோனும் பெற்றிற்றரும் இந்நோக்கல்களை ஒரு விதியாக அமைத்தார்கள். ஒரு திண்ம மூலகத்தினது அணு நிறையின தும் அதன் தன் வெப்பத்தினதும் பெருக்கம் அணுவெப்பமாகும். இது அண்ணளவாக 64 ஆகும். இப்போது இது தூலோன் பெற்றிற்றரின் விதி எனப்படும். காபன், சிலிக்கன் போன்ற திண்ம மூலகங்கள் இவ்விதிக்கு விலக்காகவுள்ளன. இதற்குக் காரணம், அவற்றின் வெப்பநிலை மாறும்ப்ோது, தன்வெப்பமும் மாறுவதேயாகும்.

(237)
துலோன் பெற்றிற்றரின் விதி அண்ணளவாதலினல், பருமட் டான அணுநிறைகளைக் கணிப்பதற்கே, அண்ணளவான அணு வெப்ப மாறிலி (6.4) யைப் பயன்படுத்தலாம். ஆனல் ஒரு மூலகத்தின் தன் வெப்பத்துடன் செம்மையான இரசாயனச் சமவலுவும் தெரிந்தால், வலுவளவையும் செம்மையான அணு நிறையையும் பின்வருமாறு காணலாம்.
6.4 தன் வெப்பம்
1. பருமட்டான அணுநிறை =
பருமட்டான அணுநிறை இரசாயனச் சமவலு இப்பெறுமானம் கிட்டிய முழுவெண்ணிற்குத் திருத்தப்பட வேண்டும்.
2. வலுவளவு =
3. செம்மையான அணுநிறை - இரசாயனச் சமவலு x வலுவளவு. உதாரணக் கணக்கு
(1) 1.80 கிராம் ஒட்சைட்டு ஐதரசனினல் தாழ்த்தப் பட்டபோது 150 கிராம் உலோகம் மீதியாக விடப்பட்டது. அவ்வுலோகத்தின் தன்வெப்பம் 0.0525 ஆனல், உலோகத்தின் இரசாயனச் சமவலுவையும் அணு நிறையையும் கணிக்க.
(180-150) கிராம் ஒட்சிசன் 150 கிராம் உலோகத்துடன் சேர்ந்தது.
150
ஃ 8 கிராம் ஒட்சிசன் x 8 கிராம் உலோகத்துடன் சேர்ந்தது.
0.30
= 40 கிராம் உலோகம். எனவே, உலோகத்தின் இரசாயனச் சமவலு - 40,
6 • 4 உலோகத்தின் பருமட்டான அணுநிறை = = 122.
0.0525
(அண்ணளவாக)
122 உலோகத்தின் வலுவளவு - - - 3 (கிட்டிய முழுவெண்)
40
o
ஃ உலோகத்தின் அணுநிறை = 40 x 3 - 120.
எனவே, உலோகத்தின் இரசாயனச் சமவலுவும் அணு நிறையும் முறையே 40 உம் 120 உம் ஆகும்.


Page 126
(238)
(2) ஒரு நீரற்ற உலோகக் குளோரைட்டு 796 சதவீதம் குளோரீனக் கொண்டுள்ளது, உலோகத்தின் தன்வெப்பம் (*224 எனின் அதன் இரசாயனச் சமவலுவையும் அணுநிறையையும் கணிக்க, உலோகத்தின் குளோரைட்டினதும் ஒட்சைட்டினதும் சல்பேற்றினதும் சூத்திரங்களை எழுதுக.
நிறைப்படி 796 பகுதி குளோரீன் (100-796) பகுதி உலோகத்துடன் சேருகின்றது.
ஃ நிறைப்படி 355 பகுதி குளோரீன்
20.4 - x 35.5 பகுதி உலோகத்துடன் சேரும். 79.6
204 எனவே, உலோகத்தின் இரசாயனச் சமவலு --- x 355=9.1
796
6.4 உலோகத்தின் பருமட்டான அணுநிறை = - = 286
0 224
(அண்ணளவாக)
286 உலோகத்தின் வலுவளவு = - = 3 (கிட்டிய முழுவெண்)
9 : 1
ஃ செம்மையான அணுநிறை - 91 x 3 = 273
குளோரைட்டின் சூத்திரம் MC1 ஒட்சைட்டின் சூத்திரம் M2O3 சல்பேற்றின் சூத்திரம் M2(SO4)3
மிகப் பொருத்தமான விடையைத் தேர்ந்தெடுக்கவும்.
1. தாற்றணின் அணுக் கொள்கையில் ஒன்று :-
(i) மூலகங்கள் தாக்கம் புரியும்போது எளிய விகிதத்தில்
சேரும்
(i) இரசாயனத் தாக்கத்தில் பங்குபற்றும் மிகச் சிறிய
துணிக்கை மூலக்கூறு (i) மூலகங்களின் அணுக்களை மாற்றவும் பிரிக்கவும் முடியாது
(iv) மூலகத்தின் அணுநிறையானது ஐதரசன் அணுவிலும் அம்மூலகத்தின் அணு எத்தனை மடங்கு பாரமானது.

(239)
தாற்றணின் அணுக்கொள்கையின்படி விளக்க முடியாதது :-
(1) ஒரு கனவளவு ஒட்சிசன் இரு கனவளவு ஐதரசனுடன்
சேர்ந்து இரு கனவளவு நீராவியைக் கொடுக்கும்
(i) ஒரு இரும்பு அணு சில வேளைகளில் இரு குளோரீன் அணுக்களுடனும் சில வேளைகளில் மூன்று குளோரீன் அணுக்களுடனும் சேரும்
(ii) சுயாதீன நிலையில் காணப்படும் மிகச் சிறிய ஐதரசன்
வாயுவின் துணிக்கை ஐதரசன் மூலக்கூறு
(iv) சாதாரண நைதரசன் வாயு இரு வேறுபட்ட திணிவு
களையுடைய அணுக்களைக் கொண்டது.
உருக்கிய வெள்ளிக் குளோரைட்டு, செம்புக் குளோரைட்டு, அலுமினியங் குளோரைட்டு என்பனவற்றை மின்பகுத்துப் பெறப்பட்ட உலோகங்களின் திணிவுகளை அவற்றின் அணு நிறைகளினல் வகுக்கப்பட்டபோது A : Cu : Ag என்பதற்கு எதிர்பார்க்க்ப்படும் விகிதம் :-
(i)嘉:恐:1 (ii) 3 : 2 : 1 (iii) 1 : 2 : 3 (iv) 1 : : . .
சிங்கின் 01 கிராம் அணு மிகையான ஐதான அமிலத் துடன் தாக்கம் புரியும் போது வெளிவிடப்படும், ஐதரசன் வாயுவின் கனவளவு நி. வெ. அ. இல் :-
(i) 22,400 மி. இலீ. (i) 448 மி. இலீ. (iii) 4,480 LÁ6. g)6ở. (iv) 2.240 மி. இலீ.
ஈயமும் ஒட்சிசனும் சேர்ந்து முறையே செவ்வீயம், இலிதாச்சு, ஈயவீரொட்சைட்டு எனும் ஒட்சைட்டுக்களைக் கொடுத்தால் ஈயத்தின் குறிக்கப்ப்ட்ட நிறையுடன் சேரும் ஒட்சிசனின் நிறைகளின் விகிதம் :-
(i) 6 : 3 : 4 (ii) 3 : 4 : 6 (iii) 4 : 6 : 3 (iv) 4 : 3 : 6. (a) நீரும் ஐதரசன் பேரொட்சைட்டும்
(b) பெரசுக் குளோரைட்டும் பெரிக்குக் குளோரைட்டும் (c) குப்பிரசுக் குளோரைட்டும் குப்பிரிக்குக் குளோரைட்டும் (d) சோடியம் நைத்திரேற்றும் சோடியம் நைத்திரைற்றும் இச்சோடிகளுள் பலவிகித சமவிதிக்கு அமைவன *ー
(i) a b c (ii) b c d (iii) a b d (iv) a c d.


Page 127
10.
(240)
X, Y, Z 6799Јth 3 மூலகங்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று சேரக்கூடியவை. X இனது 10 கிராம் Z இனது 4 கிரா முடனும் Z இனது 6 கிராம் Y இனது 10 கிராமுடனும் சேரக் காணப்பட்டது. எனவே X, Y, Z க் கிடையே நிகழக்கூடிய சேர்க்கை :-
(1) X இனது 15 கிராம் Y இனது 10 கிராமுடன் சேரும் (i) Y இனது 10 இருத்தல் Z இனது 4 இருத்தலுடன் சேரும் (i) Y இனது 6 கிராம். Z இனது 3 கிராமுடன் சேரும் (iv) Z இனது 5 இருத்தல் X இனது 2 இருத்தலுடன் சேரும்.
செம்புக் காபனேற்றைச் சூடாக்கிப் பெறப்பட்ட செம் பொட்சைட்டை ஐதரசனினல் தாழ்த்தி அதில் செம்புக்கும் ஒட்சிசனுக்கும் உள்ள விகிதம் துணியப்பட்டது. செம்பு சல்பேற்றுக்கு மேலதிக சோடியமைதரொட்சைட்டுக் கரை சலைச் சேர்த்துப் பெறப்படும் வீழ்படிவை வேருக்கிச் சூடாக்கும்போது பெறப்பட்ட செம்பொட்சைட்டை அமோனியாவினல் தாழ்த்தி அதிலுள்ள செம்புக்கும் ஒட் சிசனுக்கும் உள்ள விகிதம் துணியப்பட்டது. இவற்றி லிருந்து உறுதிப்படுத்தக்கூடிய விதி :-
(1) கேலூசாக்கின் விதி (ii) அவகாதரோவின் விதி (ii) மாருவமைப்பு விதி (iv) திணிவுக் காப்பு விதி.
5.1 கிராம் உலோக ஒட்சைட்டை ஐதரசனினல் தாழ்த்
தியபோது 27 கிராம் நீர் உண்டானது. எனவே அவ் வுலோகத்தின் இரசாயனச் சமவலு :
(i) 3 (ii) 9 (iii) 27 (iv) * 6. மேற்கூறப்பட்ட உலோகத்தின் தன்வ்ெப்பம் 0.23 ஆனல் அவ்வுலோகத்தின் திருத்தமான அணுநிறை :-
(i) 27.82 (ii) 18 (iii) 27 (iv) 36.

மீ ட் ட ல் கணக்கு க ள்.
1. கீழே தரப்பட்டுள்ள அட்டவணையின்படி NaCIO இன் கரைதிறன் வளையியை வரையவும். 90° ச. வில் NaCIO இன் ஒரு இலீற்றர் நிரம்பற் கரைசலை 30° ச.வுக்குக் குளிரவிட் டால் எத்தனை கிராம் NaCIO பளிங்காகும் என்பதை கரைதிறன் வளையியைப் பாவித்துக் காண்க.
வெப்பநிலை °ச, 20 40 60 80 100
கரைதிறன் கி./100 கி. நீர் 99 124 147 176 233
3.
கரைதிறன் கிராம் / 100 கிராம் நீர் வெப்பநிலை °ச .
NaCl KNO KCl
10 35 16 32
40 36 60 40
60 37 i10 45
100 38 240 57
100 கிராம் நீரில் தரப்பட்ட ஒவ்வொரு உப்பிலும் 37:6 கிராமைக் கரைத்து ஒரு கரைசல் 80°ச.வில் தயாரிக்கப்பட* டது. இக்கலவை (1) 60°ச (ii) 40°ச (ii) 10°ச.வுக்கு குளிர விடப்படின் யாது நடைபெறும். இவ்வெப்பநிலைகளில் கரைசலின் நிறை என்ன?
3. சோடியம் நைத்திரேற்றிலும் பெரிக்கு சல்பேற்றிலும் உள்ள
மூலகங்களின் சதவீதத்தைக் கணக்கிடவும்.
ந. இ. - 16


Page 128
I 0.
11.
(242)
கீழ்வரும் சதவீத அமைப்பைக் கொண்டுள்ள சேர்வைகளின் அனுபவ சூத்திரங்களைக் காண்க.
(i) சோடியம் 43.4 35/TL 6öT 11.3 ஒட்சிசன் 45.3 (i) வெள்ளி 63.5 நைதரசன் 8.2 ஒட்சிசன் 28.2.
சோடியஞ் சல்பேற்று, மகனீசியங் காபனேற்று ஒவ்வொன் றிலும் 25 கிராமிலுள்ள ஒட்சிசனின் நிறையைக் காண்க. பின்வருவனவற்றிலுள்ள காபனின் நிறையைக் காண்க. (i) 50 கிராம் குளுக்கோசு
(i) 15 கிராம் பொற்ருசியம் சயனைட்டு.
பின்வருவனவற்றிலுள்ள நைதரசனின் நிறையைக் காண்க. (i) 25 இருத்தல் அமோனியஞ் சல்பேற்று (ii) 10 இருத்தல் பொற்ருசியம் நைத்திரேற்று. 10 கிராம் நீலச் செம்புச் சல்பேற்றுப் பளிங்கை கவன காகச் சூடாக்க 64 கிராம் நீரற்ற வெண்ணிற செம்புச் சல்பேற்று மீதியாக விடப்படுகின்றது. செம்புச் சல்பேற்றுப் பளிங்கின் குத்திரத்தைக் காண்க. -
. கீழ்வரும் தாக்கங்களில் 9. Girls (5th வீழ்படிவுகளின்
நிறையைக் கணக்கிடுக. (ர்) 5 கிராம்+இலீ-செறிவுடைய NaC1 கரைசலில் 250 மி. இலீ.க்கு மேலதிக AgNO கரைசலைச் சேர்த்தால் (ii) 6 கிராம் / இலீ. செறிவுடைய KSO4 கரைசலில் 150 மி. இலீ. க்கு மேலதிக BaCl) கரைசலைச் சேர்த்தால்.
32° ச.வில் 77 ச. மீ. அமுக்கத்தில் பின்வரும் வாயுக் களின் திணிவுகளைக் காண்க. (1) 500 மி. இலீ. புரோமீன் (i) 1000 மி. இலீ. காபனீரொட்சைட்டு (ii) 1250 மி. இலீ. ஐதரசன் சல்பைட்டு.
2 Sprinth திணிவுடைய கீழ்வரும் வாயுக்களிலுள்ள (a) மூலக்கூறுகள் (b) அணுக்கள் எவ்வளவு? (i) ஈலியம் (i) நைதரசன் (i) ஐதரசன் குளோரைட்டு (iv) கந்த கவிரொட்சைட்டு.

( 243)
12. பின்வருவனவற்றின் கனவளவை நி. வெ. அ.வில் காண்க.
l3.
l4.
15
I 6.
(1) 142 கிராம் குளோரீன் (i) 8 கிராம் ஐதரசன் (i) 240 கிராம் ஒட்சிசன் (tw) 5 கிராம் அமோனியா (v) 11.2 கிராம் காபனேரொட்சைட்டு.
பின்வருவனவற்றில் வெளிவரும் வாயுவின் கனவளவை 27° ச.வில் 75 ச. மீ. அமுக்கத்தில் காண்க. (i) 5 கிராம் கல்சியங் காபனேற்றை ஐதரோகுளோரிக்
கமிலத்தில் கரைக்கும்போது (i) 46 கிராம் சோடியம் நீருடன் தாக்கம்புரியும்போது (i) 245 கிராம் பொற்ருசியங் குளோரேற்றை நன்முக
வெப்பமேற்றும்போது (iv) 112 கிராம் செஞ்சூடான இரும்புக்கு மேலாக கொதி
நீராவியைச் செலுத்தும்போது (w) 64 கிராம் கந்தகத்தை காற்றில் எரிக்கும்போது.
முட்டைக் கோதிலுள்ள காபனேற்றெல்லாம் கல்சியங் காபனேற்றணுல், அதில் 80% உண்டு எனக் கொண்டு, 200 இலீற்றர் வாயுக்கூண்டை 27° ச. வில் 770 மி. மீ. அமுக்கத்தில் காபனீரொட்சைட்டால் நிரப்பத் தேவையான மிகக் குறைந்த முட்டைக் கோதின் நிறையைக் காண்க.
கனவளவுகள்.4).303.ச.வில் (1.1.10.A.வில் சிசிபிெ
பட்டால், 20 மி. இலீ. மெதேன் CH வாயு 80 மி. இலீ. ஒட்சிசனுடன் வெடி தீர்த்த பின்னர், பெறப்படும் வாயுக் கலவையின் சதவீத அமைப்பைக் காண்க.
விற்றர் மேயர் பரிசோதனையில் கீழ்வரும் அளவீடுகள்
பெறப்பட்டன. திரவத்தின் நிறை 0.247 கிராம். இடப்
பெயர்ச்சி செய்யப்பட்ட காற்றின் கனவளவு நீரின்மேல் சேகரிக்கப்பட்டபோது 24.0 க. ச. மீ., பாரமானியமுக்கம் 745 மி. மீ., வெப்பநிலை 14° ச, , 14° ச.வில் நீரின் நிரம்ப லாவியமுக்கம் 12 மி. மீ. திரவத்தின் ஆவியடர்த்தியையும் மூலக்கூற்று நிறையையும் காண்க.
17. நி. வெ. அ. இல் V இலீற்றர் வாயுவின் திணிவு 1.849
கிராம். நி. வெ. அ. இல் 500 V இலீற்றர் ஒட்சிசனின் திணிவு 1,482 இருத்தல், அவ்வாயுவின் மூலக்கூற்று நிறை
யைக் காண்க.


Page 129
244)
, 280 மி. இலீ. ஐதரசன் வாயு ஒரு நுண் டுளைத் தகட்டி
னுாடாக 40 செக்கனில் பரவியது. இதே த கட்டினுாடாக 350மி. இலீ. ஒட்சிசன் வாயு பரவ எவ்வளவு நேரம் எடுக்கும்.
. ஒரு நுண்டுளைத் தகட்டினூடாக 45 மி. இலீ. கந்த களி
ரொட்சைட்டு பரவ எடுக்கும் நேரத்தில் எத்தனை மி. இலீ. ஐதரசன் குளோரைட்டு பரவும்.
10. நிறைப்படி 56% குளோரீனைக் கொண்ட பெரசுக் குளோ
ரைட்டில் 1 கிராமை, பெரிக்குக் குளோரைட்டாக மாற்ற 17° ச. வில் 735 மி. மீ. அமுக்கத்தில் 97 மி. இலீ. குளோரீன் வாயு தேவைப்பட்டது. இவ்வளவீடுகள் பல விகிதசம விதிக்கமைய உள்ளன எனக் காட்டுக.
. கீழ்வரும் அளவீடுகளைக் கொண்டு இதர விதர விகிதசம
விதியை எடுத்துக் காட்டவும்.
(1) நீரில், நிறைப்படி ஒட்சிசனின் வீதம் 88.8 (i) நைதரசொட்சைட்டில், நிறைப்படி ஒட்சிசனின் வீதம் 36.3 (ii) அமோனியாவில், நிறைப்படி நைதரசனின் வீதம் 82.2.
0.25 கிராம் திணிவுடைய உலோகம் ஐதரோ குளோரிக்கமிலத்
தில் கரைக்கப்பட்டபோது 337 மி. இலீ. ஐதரசன் 17 ச.வில் 759 - 4 மி. மீ; அமுக்கத்தில் நீரின்மேல் சேகரிக்கப்பட்டது. 17° ச.வில் நீரின் நிரம்பலாவியமுக்கம் 14.4 மி. மீ. உலோ கத்தின் இரசாயனச் சமவலுவையும் அணு நிறையையும் காண்க.
1.0 கிராம் திணிவுடைய M என்னும் உலோகத்தை ஐதான
சல்பூரிக்கமிலத்தில் முற்ருகக் கரைத்து வெளியேறும் ஐத ரசனை நி. வெ. அ. வில் அளந்தபோது 401 மி. இலீ. ஆகக் காணப்பட்டது. அதே திணிவுள்ள M ஐ ஒட்சைட்டாக மாற்றி நிறுத்தபோது அதன் திணிவு 1.43 கிராமாகக் காணப்பட்டது. M இன் இரசாயனச் சமவலுக்களைக் காண்க. M இன் தன் வெப்பம் 0.113 ஆனல் அதனுடைய அணு நிறையைக் 5fT6ör占, M இன் (i) குளோரைட்டுக்கள் (i) ஒட்சைட்டுக்கள் (ii) சல்பேற்றுக்கள் என்பனவற்றின் சூத்திரங்களை எழுதவும்.

25。
25.
(245)
ஒரு உலோகத்தின் இரசாயனச் சமவலு 9.0 ஆகும். அவ் வுலோகத்தில் ஒரு அவுன்சை ஐதான ஐதரோகுளோரிக் கமிலத்தில் கரைக்கும்போது வெளிவரும் ஐதரசன் வாயு வின் கனவளவை 27° ச. வில் 756 மி. மீ. அமுக்கத்தில் 占T6矿占。 М
செம்பு சல்பேற்றுக் கரைசலிலிருந்து 2.04 கிராம் செம்பை 180 கிராம் இரும்பு இடப்பெயர்ச்சி செய்தது. இரும்பின் இரசாயனச் சமவலு 28.0 ஆனல் செம்பின் இரசாயனச் சமவலுவைக் காண்க. செம்பின் தன்வெப்பம் 0.093, இரும் பின் தன் வெப்பம் 0.113. செம்பினதும் இரும்பினதும் அணுநிறைகளைக் காண்க.


Page 130
1
மூலகங்களின் அட்டிவணை
பெயர் ஐதரசன் ஈலியம் இலிதியம் பெரிலியம் Gurgar
5nt Lu air நைதரசன் ஒட்சிசன் புளோரீன் நேயன் சோடியம் மகனிசியம் அலுமினியம் சிலிக்கன் பொசுபரசு கந்தகம் குளோரீன் ஆகன் பொற்ருசியம் கல்சியம் குரோமியம் மங்கனிசு இரும்பு கோபாற்று நிக்கல் செம்பு நாகம் (சிங்கு) ஆசனிக்கு
புரோமீன் துரந்தியம் வெள்ளி கடமியம் வெள்ளியம் அந்திமணி J9 u ulesor பேரியம் பிளாற்றினம் பொன் இரசம் (மேக்கூரி) Frtulip பிசுமது
குறியீடு
H He Li Be B
C N Ο
F Ne Na Mg Al Si P
S Cl A K Ca Cr Min Fe
Co
Ni Cu Zn As Br Sr Ag Cod Sn Sb
Ba Pt Αυ Hg Pb Bi

வி  ைப. க ள்
1. (ii), i 2. (iv), 3. (i). 6. (iv), 7. (ii), 8. (ii),
22 Ljfj, g5th 26 – 28.
1 . (iii), 2. (i), 3. (iv), 7. (iv), 8. (iii), * 9. (iii), 13. (iii), 14. (iv), 15. (iii).
t_, 5 49 - 51.
1. (ίν), 2. (iii), 3. (i), 6. (ii), 7. (iv), 8. (iii), 1 1 . (ii), 12. (ii, 13. (i),
பக்கம் 63 - 65.
1. (ii), 2. (i), 3. (ίν), 6. (ii), 7. (i), 8. (ii),
5 பக்கம் 94 - 96.
1. (iii), 2. (i), 3. (ii), 6. (i), 7. (ii), 8. (iii), 11. (i), 12: (i), 13. (i),
4. (ii). 5. (i), 10. (iii),
4. (i), 5. (iii),
9. (ii), 10. (i).
6. (ii), 1 1 . (ii), 12. (ii),
4. (ii), 5. (ii), 9. (i). 10, (i). 14. (iv), 15. (iii).
4. (ii), 5. (iv), 9. (iii), 10, (iii)
4. (iii), 5. (ii), 9. (iv). 10. (i), 14. (i), 15. (iii).


Page 131
(248)
6 11j5f,7°4一1°,
SSS SSS 0 SSSS0SSSS0SSSS SCSS SCSS SSSSS 7. (y), s. (lí), 9. (iv), 10. (iii) ''. (iv). ''? '', |3}... (iw), 14, (iv), 15. fi). 16. (1) 17. (ii), 18, (ii), 9. (i), 20. (ii), 21. (iii).
7 Laj, j, i I I J = 1 f. 2.
1. (), 2. (iii), 3, (iii), 4. (i): 5. (ii) to: (ii), 7. (iii), 8. (iii). 9. (i), 10. (ii), | 1. (iii), ||2. (ii), 13. (i), 14. (i),
3 பக்கம் 159 - 2ே.
1. (iii), 2. (iii) 3. (iii), 4. (ii), 5. (iii), fi. (i), 7. (ii), 8, (iii), 9. si), 10. (ii), (iii), 12. rii), 13. (iii), 14. (iii), 15. (iii):
·"口品品凸 T母万一1° (ت9
1. (i), 2. (iv). 3. (i), 4. (iii), 5. (ii) 7. ( ii) 8, fiii), 9. (iii), 1(). (i), | 1. (iii) 2. i.). 13. (iii), | 4. (iii), 15. Niw), I (5. (ii).
1 O L) 21°一°1f,
1. (ii), 2. (iii), 3, (ii), 4. (iii). 5. sii) 6. (i), 7. {i}, 8. (iii). 9. (iii), 10. (i), | 1. Yiw), 12. (i), 13. (ii), | 4, Ciw), 15. (iw), 16. (ii), 17. i | 8. Yiv" }, | 9 -- Yii ). 2{). (iw).
1 1 Lr Li, 8 - 240,
| . (iii 2, siw), 3. (i. 4. ( ίν , , 5. (iw), 6, (i), 7. (i), 8. (iii), (), (iii), 10. (iii),

(249)
மீட்டல் கணக்குகள் பக்கம் 24 - 24
1. 870 கிராம் 2. (1) மாற்றமிராது, 205 கிராம்
().
11.
12,
(ii) II GgTirrh NaCl படிவாகும், 20 கிராம், (i) 5 கிராம் Nac1, 21 கிராம் KNO3, 5 Sirirth KCI fly. sīlis frigji) ; I 77 GgTtmi.
27.05, 16.47. 56.48; 28, 24, 48 (i) NaCO Cirii) AgNö, 奥{叱
11.8 கிராம் 14, 28 () 20 கிராம் (i) 277 கிராம்
。"、 : 5) التي لك مر بـ *芭L (1) 20 இருத்தல் (i)1.386 இருத்துல் ட்
CuSO Ꮏt5Ꮋ O "Li ། *ó〔 lill I ll li *
(1828 கிராம் (i),804 கிராம் *、 ac“ ()0.6:8 கிராம் . 1783 கிராம், вur (iії)1. 724 கிராம் T
9 (i) 0.43×10, 086,10 Þ8
(iii) 0,33 x 1023, 0.66 x 10:23 (iv) 0.094 x 1023, 0.282 *i032
HELIKE, . ""*""+":{;" یا "ginز {{tT (44.8 மி.இலி, (i) 89.6 மி. இலீ. (i) 168 மி. இலீ.
iv) ಲ್ಲಿ 591" ನಿ.. :::"#':9 L. ""
""--, որը تدور التالي --- कहा Ա.Լ. Լեն: it. : fiہم پھیلیۓ 13. (1) 1247 மி. இலி, (i) 1237 மி. இலீ. (iii) 18739' R.gais. 2 P-L
riw)"7"GEE. இலீ. (w)ச5 மி. இவீ டிங்" ஒரு 14;" i do 7"Giririh Ugi M, ARGE, en 奧°、 、1 15i). o. 667, El Col 33.33 "リリ ge ii) 0ஆப் 4000ஆம் ஆg0, 20,00, H29,40,00 to a 16, I 5, 盟高凸
17. 18, 20 செக்கன் 19, 59.6 மி. இலீ. 22, 8.93. 8 6 ... W ፵ 23. 27.9, ; 18.6 55.
(i) MCl2 , MCI (ii) MO ; M2O3 (iii) MSO4; M. (So). 24. 1.36 இலீ. 25. 3 Ι. 73 f品。盟齿昌 5G.O.


Page 132
பிழை திருத்தம்
பக்கம் இடம் பிழையானது Frfurt 675
5 படம் இல.2 அ. 0°க்குக் கீழ் 10° 10-ح 29 கீழிருந்து 5வது வரி ஏகவிதமான ஏகவினமான 76 மேலிருந்து 10வது வரி நைத்திரட்டைக் நைத்தி ரைட்டைக் 86 கீழிருந்து 12வது வரி மிண்டும் மீண்டும் 124 மேலிருந்து 17வது வரி ஏனமல் எளுமல் 125 கீழிருந்து 10வது வரி கூடுதலாயிருக்கும் கு”ைவாயிருக்கும் 145 கீழிருந்து 6வது வரி கபேனிரொட்சைட்டு காப ரொட்சைட் 156 மேலிருந்து 7வது வரி அவற்றுன் அவற்றின் 159 மேலிருந்து 6வது வரி மாற்ற்றப்படுகிறது மாற்றப்படுகிறது 193 மேலிருந்து 11வது வரி கொண்டிருருப்பது கொண்டிருப்பது 204 கீழிருந்து 4வது வரி மூடப்பட்டிருக்றும் மூடப்பட்டிருக்குப்



Page 133



Page 134
| NMODELAN
IS A
G. C. E. (O.
REVISED
M. PARAMANANTE
W. BALASUNTH
pub na VIJAYALUCKSH
248, Galle H
COL
Printed at The Kumaran P
 
 

CIHLIEMINISTRY
Er tre o ir
FOR
L.) FIRST YEAR
NEW EDITION
Bg
HAN, B. Sc., Dip. in Ed,
& ARAM, B. Sc. (Cey.)
LISHERS :
імі воок DEPотх
oad, Welawatte,
DMBO-6.
9иice fa. 4-50
iss, 201, Dam St. Colombo-l2.