Page 1

- -
ܘ ܂
|-
|-
-
|-
No |×-
|
s

Page 2


Page 3


Page 4

பெளதிக இரசாயனம்
(உயர்தரத்துக்கும் புலமைப்பரிசில் தரத்துக்கும் உரியது)
2-CP 336-3,004 (3/67)

Page 5

பெளதிக இரசாயனம்
(உயர்தரத்துக்கும் புலமைப்பரிசில் தரத்துக்கும் உரியது)
ஆக்கியோன L. H. 9ë156io, M.Sc., F.R. I. C.
பிளிமத்திலுள்ள ஆணகளுக்கான டெவன்போற் உயர்நிலைப்பாடசாலையின் இரசாயனப் பிரிவின் முதல்வர்.
கல்வி வெளியீட்டுத் திணைக்களத்தால் அரசாங்க அச்சகத்திற் பதிப்பிக்கப்பட்டது

Page 6
முதற்பதிப்பு 1968
PHY s II C AL C H E M I s TRY
(ADVANCED AND scHOLARSHIP LEVELs)
by L. H. ANGUS, M.Sc., F.R.J.C.
Copyright
UNIVERSITY TUTORIAL PRESS LTD. Translated and Published by the Government of Ceylon by arrangement with
UNIVERSITY TUTORIAL PRESS LTD., Clifton House, Euston Road, London, N.W.I.
UNIVERSITY TUTORIAL PRESS LTD. என்ற தாபனத்தின் இசைவு பெற்று
இலங்கை அரசாங்கத்தாரால் தமிழில் மொழிபெயர்த்து வெளியிடப்பட்டது
எல்லா உரிமையும் இலங்கை அரசாங்கத்துக்கே.

முன்னுரை
இந்நூல் 1, H. அங்கஸ் என்பவரால் எழுத்ப்பட்ட PHYSICAL CHEMISTRY (Advanced and Scholarship Levels) arööTp gyi;16a) DITaSait தமிழாக்கமாகும் ; திரு. T. H. அங்கஸ் அவர்கள் இப்பாடத்தில் அநுபவம் பெற்ற ஆசிரியராவர். இந்நூலானது, பொ. த. ப. (உயர்தர) வகுப்பில் பயிலும் மாணவர்களுக்கும் இலண்டன் பல்கலைக்கழகத்தால் நடாத்தப்படும் புலமைப்பரிசில் பரீட்சைக்கு ஆயத்தப்படும் மாணவர்களுக் கும் ஏற்றதாகும். எனவே, இந்நூல் நம்நாட்டு உயர்வகுப்பு மாணவர் களுக்கும் பயனுடையதாகவிருக்கும்.
சில வருடங்களுக்குமுன் எம்மால் வெளியிடப்பட்ட நூலாகிய, H. T. எயிசு என்பவரால் எழுதப்பட்ட பெளதிக இரசாயனமும் இதே தரத்தின தாகும்.
எனைய நூல்களிலிருந்து தெளிவாக விளங்கிக்கொள்ள முடியாத பகுதி களை மாணவன் எளிதில் அறிந்துகொள்ளும் பொருட்டே இந்நூலையும் வெளியிடத் தீர்மானித்துள்ளோம்.
1-211 பக்கங்கள் எங்கள் திணைக்களத்திலும் 212-375 பக்கங்கள் திரு. P. W. நடராசா, B.Sc. அவர்களாலும் மொழிபெயர்க்கப்பட்டன. இம்மொழிபெயர்ப்பு எமது திணைக்களத்தில் திருத்தப்பட்டு நூலாக வெளி யிடப்படுகிறது.
மா. அ. பெரேரா,
ஆணையாளர், கல்வி வெளியீட்டுத் திணைக்களம். சிறீமதிபாய, 58, சேர் எணஸ்ற் டி சில்வா மாவத்தை,
கொழும்பு-3. 27-2-1967.

Page 7
පෙරවදන
* උසස් පෙළ හා ශිෂ්‍යත්ව පෙළ හොතිකරසානයන'ය නම් වූ මෙම පොත එම විෂය ඉගැන්වීමෙහි මනා පළපුරුද්දක් ඇති ආචාර්යවරයකු වන L. H. ANOUS, M.Sc., F.R.I.G. ö8325 6325) Gç Physical Chemistry (Advanced and Scholarship Levels) නැමැති පොතේ සිංහල අනුවාදයයි. ඉංගිරිසි පොත ලියා ඇත්jතේ එයංගලන්තයෙ විශේවවිද්‍යාල ශිෂ්‍යත්ව විභාගවලට සූදානම් වන සිසුන්ගේ අවශ්‍යතා වලට අනුවයි. එහෙයින් අපගේ මෙම සිංහල අනුවාදය අප රටෙහි පශේවාත් ජෝන්‍යෂඨ පාසල් වර්ෂවල උගන්නා සිසුන්ගේ භාවිතය සඳහා යෝගාප වෙයි.
මීට දෙවසකට පමණ ඉහතදී අප විසින් ම පළ කරන ලද පාඨශාලීය භෞතික රසායන විද්‍යායාව (එච්. එල්. හේස්) පොත ද මේ හා සම තත්ත්වයේ වෙයි. එක ම විෂය කොටසක් අළලා එක ම තත්ත්වයෙන් ලියැවුණු පොත් කිහිපයක් දීබීමෙන් එක පොතකින් හොඳින් වටහා ගත නොහැකි යම් යම් කරුණු අනෙක් පොතක ආධාරයෙන් වටහා ගැනීමට පුළුවන් වන හෙයින් මේ පොත ද පළ කිරීමට අපි අදහස් කෙළෙමු. එය සිසුන්ගේ යහපත ම සඳහා වේ යැයි අපි විශේවාස කරන් නෙමු.
මෙම පොතෙහි 1 සිට 211 තෙක් පිටු මෙම කාර්යාලයේදී පරිවර්තනය කරන ලද අතර ඉතිරි කොටස වූ 212 සිට 375 තෙක් පිටු පී. වී. නඩරාජා, B.Sc. මහතා විසින් පරිවර්තනය කරන ලදී.
එම්. ඒ. පෙරේරා අධාසාපන ප්‍රකාශන කොමසාරිස්
1967 පෙබරවාරි මස 27 වන දින සිරිමතිපාය 58, ශ්‍රීමත් අර්නස්ට් ද සිල්වා මාවත, කොළඹ 3.
vi

நூன்முகம்
உயர்தரக் கல்விப் பள்ளியின் இறுதி வகுப்புகளில் இருக்கும் மாணவர் களுக்கு உகந்ததாக இப்பெளதிகரசாயன நூல் எழுதப்பட்டுளது. கலா சாலை உபகாரச் சம்பளத்தைப் பெறவிரும்பும் மாணவர்களுக்கும் எற்றதாக இந்நூலுளது. இந்நூலானது உயர்தரக் கல்விப் பாடசாலைகளுக்கென்றே எழுதப்பட்டபோதிலும் இரசாயனத்தை நன்கு பயில ஆரம்பிக்கும் மாணவர் களுக்கும் இந்நூல் பயனுடையதாகும். பரந்த நோக்கும் ஆற்றலுமுடைய மாணவர்களுக்கு உபயோகமுள்ளதாயிருக்கும்பொருட்டு இந்நூலானது இலக்கமிடப்பட்ட பகுதிகளாகப் பிரிக்கப்பட்டுளது. இப்பகுதிகளிற் சிலவற் றிற்கு நட்சத்திர அடையாளம் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது. வேறு சிலவற்றிற்கு (s) அடையாளம் கொடுக்கப்பட்டுளது. நட்சத்திர அடையாளம் கொடுக்கப் பட்டுள்ள பகுதிகளை இரண்டாந்தரமாகக் கவனமாகப் படித்தல்வேண்டும். (s) என்ற அடையாளம் கொடுக்கப்பட்டுள்ள பகுதிகள் உபகாரச் சம்பளம் பெற விரும்பும் மாணவர்களுக்கு வேண்டிய தரத்தினவாகும்.
ஆசிரியர் தனது அனுபவத்தை ஆதாரமாகக்கொண்டு இந்நூலே அமைத் துள்ளார். முறைமையைப் பின்பற்றது மனதிற் சரியெனத் தென்படுவ தற்கேற்ப அத்தியாயங்கள் அமைக்கப்பட்டுள. இவ்வழி, முதலாவது அத்தி யாயத்தில் இயக்கமூலக்கூற்றுக் கொள்கைபற்றி பண்பறிமுறையில் சுருக்க மாகக் கூறப்பட்டுள்ளது. அடுத்ததாக பண்டைய அணுக்கொள்கையைப் பற்றிக் கூறது கரைசல்கள் பற்றிக் கூறப்பட்டுளது. மேலும், கரைசல்கள் பற்றி ஆராயும் இரண்டாவது அத்தியாயத்தில், உறைநிலை இறக்கமும் கொதிநிலை ஏற்றமும் ஆவியமுக்க இறக்கத்திற்கு முன்னதாகக் கருதப் பட்டுள. காரணம், முன்னையவை, இளம் மாணவர்களின் ஆர்வத்தைத் தூண்டுவனவாகவும் அவர்கள் ஏற்கனவே இவைபற்றி நன்கு அறிந் திருப்பதுமேயாகும். இந்நூல் இலக்கமிட்ப்பட்ட பகுதிகளாகப் பிரிக்கப் பட்டிருப்பதினல், அதனை வேறுவித ஒழுங்குமுறைப்படியும் எளிதில் மாற்றி அமைக்கலாம்.
ஆரம்ப மாணவர்களின் மனதில் உதிக்கும் இடர்கள் பற்றி அடிக்கடி கூறப் பட்டுளது. இவற்றுள் ஒன்று யாதெனில், செறிவானது பெரும்பாலும் அளவெனத் தவருக எடுத்துக் கொள்ளப்படுவதேயாகும். இக்காரணத்தி னல், இலச்சற்றலியேயின் தத்துவம், திணிவுத்தாக்க விதி ஆகியவற்றைப் பிரயோகிக்கும்போதும் பல்லினச் சமநிலைகள் பெயர்ச்சி எண்கள் ஆகிய வற்றைப் பற்றி ஆராயும்போதும் தவறுகள் ஏற்படுகின்றன. இயக்கநிலைச் சமநிலைக்கு மட்டுமே இலச்சற்றலியேயின் தத்துவத்தைப் பிரயோகிக்கலாம். ஆனல் இயக்கநிலைச் சமநிலைக்குரிய நிபந்தனைகளைக் கவனமாக அவதானி யாமல் இருப்பதால் இத்தத்துவத்தைப் பிரயோகிக்கும்போதும் இடர்கள் ஏற்படுகின்றன. எனவே, இந்நிபந்தனைகள்பற்றி மிக விரிவாகக் கூறப்
vii

Page 8
νiii
பட்டுளது. அயன் சமநிலைகளும் அவத்தைச் சமநிலைகளும் மிகவிரிவாக ஆராயப்பட்டுள. இலச்சற்றலியேயின் தத்துவத்தை அயன் சமநிலைகளுக் குப் பிரயோகிப்பதினல் உதாரணமாக உப்புக்களின் நீர்ப்பகுப்பிற்குப் பிர யோகிப்பதினல், தத்துவத்தைத் தெளிவாக விளக்கிக்கொள்ள முடிகிறது.
இந்நூலில் பெருவாரியான வினக்கள் இடம் பெற்றுள. மீட்டல் வினக் களில் பெரும்பாலானவை சுற்றிவளைக்காமல் உடனேயே விடையளிக்கக் கூடியனவாய் இருக்கின்றன. இவை மத்திம அறிவுடைய மாணவர்களுக் காகக் கொடுக்கப்பட்டுள. சில வினக்கள், மாணவர் தனது அறிவைத் தானகவே வளர்க்க முயற்சி செய்யும்பொருட்டு சேர்க்கப்பட்டுள. வேறு சில வினக்கள், வகுப்பில் கலந்து ஆலோசிக்கும் நோக்குடன் கொடுக்கப் பட்டுள. எண்கொண்ட கணிப்புகள் விரிவாக ஆராயப்பட்டுள. பயிற்சியின் பொருட்டு ஏராளமாக உதாரணங்களும் கொடுக்கப்பட்டுள. பெரும்பாலும் இவ்வுதாரணங்களில் முன்னர் படித்ததை மீளவொருதடவை திருப்பிப் பார்க்கக்கூடிய வாய்ப்பு இருப்பதுடன் புதிய முறைகளும் சம்பந்தப்பட்டன வாகவுள. பெருந்தொகையான பரீட்சை வினக்களும் கொடுக்கப்பட்டுள. இவற்றைத் தீர்ப்பதற்கு இரசாயனத்தின் பல்வேறு அமிசங்களையும் கருத்த வேண்டியிருப்பதால் இவ்வினுக்கள் மாணவர்களுக்குப் பெரும்பயனளிக் கும். பெரும்பான்மையான பரீட்சை விளுக்கள் உபகாரச் சம்பளப் பரீட்சை பத்திரங்களிலிருந்தே எடுக்கப்பட்டுள்ளன. இவ்வினுக்களுக்கு நேரடியா கவே பதில் கொடுக்கக் கூடியதாயிருக்கும்.
மாணவன் ஒரு கொள்கை எவ்வாறு வளர்ச்சி அடைந்தது என்பதை யறிய ஆசையுடையவனகவிருப்பான். மேலும் இவ்வரலாறு அவனுக்கு கூடிய விளக்கத்தைக் கொடுப்பதோடு அக்கொள்கையின் சிறப்பை அவன் அறிந்துகொள்ளவும் உதவும். எனவே, தாற்றணின் அணுக்கொள்கையும் அயனக்கம் பற்றிய அரீனியசின் கொள்கையும் பற்றிய வரலாறுகள் அத்தியாயங்கள் IV இலும் VII இலும் சுருக்கமாகக் கொடுக்கப்பட்டுள. கொள்கைகள் எவ்வாறு வளர்ச்சியடைந்துள்ளன என்பது பற்றிய அறிவும் அக்கொள்கைகள் எவ்வாறு திருத்தி அமைக்கப்பட்டுள்ளன என்பது பற்றிய அறிவும் மாணவன் சமயத்திற்கு ஏற்ப ஏற்படும் மாற்றங்களை எற்றுக் கொள்ளும் மனேநிலையை அடையவேண்டும் என்பதை உணர்த்தும். எனவே, புதுக் கருத்துக்களே எற்றுக்கொள்வதும் பழைய கருத்துக்களை கைவிடுவதும் அவ்வளவு கடினமாக இருக்கமாட்டாது. இவ்வரலாற்று நோக்கமானது மாணவன் அறிவியலை மனிதப்பண்பியலெனவறிந்து அதன் சிறப்பை நுகரவும் அறிவியற் கொள்கையானது மனிதக் கற்பனையின் படைப்பெனவும் அறிந்து கொள்ளவும் உதவுகிறது. மேலும், இந்நோக் கானது, திறனுய்வுத் தன்மையை வளர்ச்சியடையவும் செய்யும். இந்நூல் முழுவதும் இயக்கமூலக்கூற்றுக் கொள்கையை ஒன்றுபடுத்தும் தத்துவமாக வற்புறுத்திக் கூறப்பட்டிருத்தல் மாணவனின் கற்பன சத்தியையும் திற னய்வுத் தன்மையையும் பயிற்றுவதற்குதவும். இவ்வாறு பயிற்சிபெறு

ix
வதற்கு மேலும் உதவியாயிருக்கும்பொருட்டு பெருந்தொகையான பரி சோதனைச் செய்முறைகள் தத்துவங்கள் வழக்கத்திலும் பார்க்க அதிக விரிவாக ஆராயப்பட்டுள. மேலும், இயன்றவரையில் கொள்கையானது மாணவனின் பரிசோதனை ஆராய்ச்சிகளுடன் நெருங்கித் தொடர்புபடுத்தப் பட்டுளது. உதாரணமாக, வெள்ளி நைத்திரேற்று/குளோரைட்டு நியமிப் புக்களில் இலட்சிய குரோமைற்று அயன்செறிவை செம்மையாக உப யோகிக்கவேண்டிய அவசியமில்லையென்பது அறிமுறைவழியாக எடுத்துக் காட்டப்பட்டுள்ளது. இவ்வுண்மையை மாணவன் தனது செய்முறை அனு பவத்திலிருந்து உணர்ந்து கொள்வான்.
தாக்கங்களுடன் சம்பந்தப்பட்ட வெப்பமாற்றங்களுக்கும் மின்வாய் அழுத் தங்களுக்கும் புதிய குறிமுறைகள் உபயோகிக்கப்பட்டுள. இம்முறைக்கு எற்றவாறிருக்க சில பரீட்சை வினக்களில் மாற்றங்கள் ஏற்படுத்தப்பட்டுள. மின்வாயழுத்தம் என்ற பதத்திற்குப் பதிலாக கரைசலழுத்தம் அல்லது அயனழுத்தம் என்ற பதத்தை உபயோகித்தல் சிறந்ததென ஆசிரியர் தெரிவிக்கிருர்.
நூல்கள் யாவும் ஆசிரியர்கள் அனுபவத்திலேயே ஆதாரமாகவுள. இந்நூலும் இதற்கு விதிவிலக்கன்று. இவ்வாசிரியர் தனது மாணவர் களுக்குப் பெரிதும் கடமைப்பட்டுள்ளார். அவர்கள் எதிர்பார்க்கப்பட்ட தாறு மாறன கேள்விகளைக் கேட்பதுடன் நில்லாமல் வேறும் பலவிதமான வினுக்களையும் விடுத்துள்ளார்கள். கைப்படியை வாசித்து பயன்மிக்க கண்டனங்களை எடுத்துரைத்தற்கும் நல்ல கருத்துக்களைத் தெரிவித்ததற்கும் ஆசிரியர் திரு. B. D. டோக்கருக்கும் (கிரேவ்சென்ட் கிரமர் ஸ்கூல்), திரு. C. P. J. ஸ்கொற், திரு. J. R. மொறிஸ் ஆகியோருக்கும் (டேக்காம்ஸ்ரட்) நன்றி கூறக் கடமைப்பட்டுள்ளார். திரு. W. டோசன் (சல்போட்டு கிரமர் ஸ்கூல்) திரு. G. R. கிப்ஸ் (கிரேவ்சென்ட் கிரமர் ஸ்கூல்) ஆகியோர் கைப்படியை வாசித்து தமது கருத்தைக் கூறியதோடு சரவைப் பிரதிகளைத் திருத்தியுள்ளார்கள். அத்தியாயம் VI இல் கொடுக்கப்பட்டுள்ள வெப்பவிரசாயனக் கணிப்புகளில் உதவிய திரு. W. T. கொலின்விற்கும் (கவுற்றன்-லீ-ஸ்பிரிங் கிரமர் ஸ்கூல்) ஆசிரியர் பெரிதும் கடமைப்பட் டுள்ளார். அத்தியாயம் XI இலுள்ள அரிப்புபற்றிய பகுதியை திரு. W. வெஸ்வூட் (திரு. யோன்சன் மத்தே அன் கொம்பனி லிமிற்) வாசித்து பயன்மிக்க கருத்துக்களை எடுத்துரைத்துள்ளார். கலாநிதி W. R. கிசின்ஸ் (மக்னீசியம் இலக்திரொன் லிமிற்) மக்னீசியம் கொண்டு கதோட்டைப் பாதுகாத்தல் பற்றிய விவரங்களைக் கொடுத்துதவினர். இவர்கள் எல்லோ ருக்கும் ஆசிரியரின் மனமார்ந்த நன்றி.
பரீட்சைவினுக்களை எடுத்துக்கொள்ள அனுமதித்தோருக்கும் ஆசிரியர் கடமைப்பட்டுள்ளார். பின்வரும் குறியீடுகள் வினக்கள் எங்கிருந்து பெறப் பட்டன என்பதை காட்டும்.

Page 9
(C) Cambridge Local Examinations Syndicate;
(L) London Schools Examinations Council;
(O) Oxford Delegacy of Local Examinations;
(O & C) Oxford and Cambridge Schools Examination Board;
(N.U.J.M.B.) Nothern Universities Joint Matriculation Board. இக்குறியீடுகளுடன் (s) உம் சேர்க்கப்பட்டிருக்குமாயின் கேள்வி உபகாரச் சம்பளப் பரீட்சைப் பத்திரத்திலிருந்து எடுக்கப்பட்டதைக் குறிக்கும் (C.S.,) (O.S.) என்று குறிக்கப்பட்டுள்ள வினக்கள் கேம்பிரிஜ் கல்லூரியிலும் ஒட்ள் போட்டுக் கல்லுரியிலும் நடந்த உபகாரச் சம்பளப் பர்ட்சைப் பத்திரத்தி லிருந்து எடுக்கப்பட்டிருப்பதைக் குறிக்கும். School Science Review இற்கு S.S.R. என்று குறுக்கம் எழுதப்பட்டுளது.
L. H. py.

உள்ளுறை
அத்தியாயம் 1. இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கை.
பெளதிக இரசாயனமென்பதென்ன ? இயக்க மூலக்கூற்றுக்கொள்கையை அறிமுகப்படுத்தல். நிலைமாற்றம் வாயு விதிகள் ஆகியவற்றிற்கு எளிய விளக் கங்கள். வாயு விதிகளே அளவறிதல் முறையிற் பெறுதல். வாயுக்களின் உண்மை நடத்தை. வாயுககஃ:த் திரவமாக்கல். வந்தர்வால்வலின் சமன் பாடு. பரவல், வெளிப்பரவல் வீதங்கள். எல்லையடர்த்திகள். வாயுக்களின் தன்வெப்பங்கள்.
அத்தியாயம் II. கரைசல்கள்.
திண்மங்கள் கரைவது பற்றி இயக்க மூலக்கூற்று விளக்கம். திண்மங்களின் கரைதிறன். பகுதிபடப் பளிங்காக்கல். தொடர்ச்சியற்ற கரைதிறன் வளைகோடு களும் தாண்டல் நிலைகளும். உறைநிலை இறக்கம். கொதிநிலை எற்றம். ஆவி யமுக்கத் தாழ்வு. பிரசாரண அமுக்கம்.
அத்தியாயம் I. பரம்பற் றேற்றப்பாடு : வாயுக்களின் கரை
திறன். a a
எளிய பரம்பல். இணங்குவதோடு பரம்பல், வாயுக்கரைதிறனை அளத்தல். என்றியின் விதி. என்றியின் விதியிலிருந்து விலகல்கள்.
அத்தியாயம் IW. பழைய அணுக்கொள்கை. -
இரசாயனச் சேர்க்கை விதிகள். தாற்றணின் அணுக்கொள்கை, கேலு சாக்கு, அவகாதரோ, கனிற்சாரோ ஆகியோரின் வேலைகள். ஆவியடர்த்திகளேத் துணியும் முறைகள். சமவலு நிறைகளைத் துணிதல் அணுநிறைகளைத் துணி தல்.
அத்தியாயம் W. வெப்பக் கூட்டப் பிரிவு. இலச்சற்றலியேயின்
கோட்பாடு. திணிவுத்தாக்க விதி
வெப்பக் கூட்டப்பிரிவுக்குச் சான்றுகள். கூட்டப்பிரிவின் அளவு. இலச்சற்ற லியேயின் கோட்பாடும் அதனை எளிய பெளதிக மாற்றங்களுக்கும் கைத் தொ
ழில் முறைகளுக்கும் ஆய்வுக்கூடத் தாக்கங்களுக்கும் பிரயோகித்தலும். இலச்
சற்றலியேயின் கோட்பாட்டை உபயோகிக்கும்போது தவிர்க்கவேண்டிய வழுக்கள். திணிவுத் தாக்கவிதியைப் பெறுதல். இவ்விதியை (a) எகவினச் சமநிலை களுக்கு (6) பல்லினச் சமநிலைகளுக்கு பிரயோகித்தல். எதிரோட்டக் கோட் பாடு. தாக்க வீதங்கள். முதலாம், இரண்டாம் வரிசைத் தாக்கங்கள். தொழிற்
un BSG
அத்தியாயம் W. வெப்பவிரசாயனம் a II. 10
தாக்க வெப்பங்கள். தாக்க வெப்பங்களேத் துணிதல். வெப்பவிரசாயன விதிகளும் வெப்பவிரசாயனக் கணிப்புக்களும். புறவெப்ப அகவெப்பச் சேர் வைகள்.
Χί
பக்கம்
33
83
O3
140
195

Page 10
பக்கம் அத்தியாயம் WI1. மின்னிரசயனம் 1. ... 212
மின்னிரசாயனம் பற்றிய ஆரம்ப வேலைகளும் குரோத்தசுக் கொள்கையும். பரடேயின் விதிகள். குளோசியசும் ஒரளவு அயனக்கமும், கோலுரெளசும் கடத்துவலு அளவீடுகளும், அரீனியசுக் கொள்கையால் தோற்றப்பாடுகள் விளக்கப்படுதல், அரீனியசுக் கொள்கையின் குறை நிறைகாணல். அயன் குடி யேற்றம். சாரா அயனியக்கங்கள் பற்றி கோலுரெளசின்விதி.
அத்தியாயம் WI. அணுக்கள் மூலக்கூறுகள்ன் கட்டமைப்பு. . . 252
கருக்கட்டமைப்பும் சமதானிகளும், இலத்திரன் கட்டமைப்பு. மின்வலுவளவு. பங்கீட்டுவலுவளவு. மின்வலுவளவுச் சேர்வைகளையும் பங்கீட்டு வலுவளவுச் சேர்வைகளையும் ஒப்பிடுதல். இராட்சத மூலக்கூறுகள் பசானின்விதிகள். ஈதற் பங்கீட்டு வலுவளவு. ஐதரசன் பிணைப்பு. பரிவு. -
அத்தியாயம் IX, மின்னிரசாயனம் п. . . 281
அயன் வேகங்களும் ஐதாக்கலுடன் கடத்துவலு. மாற்றமும், வாந்தோபுக் காரணி. கடத்துவலு நியமிப்புக்கள்
அத்தியாயம் X. மின்பகுபொருள்களிற் சமநிலைகள் ... 290
ஒசுவாலின் ஐதாக்கல் விதி. பொது அயன் விளைவு. கரைதிறன் பெருக்கமும் பண்பறிபகுப்பிலும் அளவறி பகுப்பிலும் அதன் பிரயோகமும், கரைதிறன். ப்ெருக்கக் கோட்பாட்டின் உறுதிப்பாடு. நீரின் அயன் பெருக்கம், pH, pK, பெறுமானங்கள். உப்புக்கள் நீர்பகுப்புறல், காட்டிகள் பற்றிய கொள்கையும் அமில-கார நியமிப்புக்களும். சிக்கலயன்கள். அயன் போட்டி, அமிலங்களும் மூலங்களும்.
அத்தியாயம் X1. கலங்களும் மின்பகுப்பும். O. ... 355
முதற் கலம். மின்வாயழுத்தம். ஒட்சியேற்றமும் தாழ்த்தலும் அயன்கள்
இறக்குப்படுதல். பிரிகையழுத்தங்கள். மிகையுவோற்றளவு. மின்பகுப்புக்கு உதாரணங்கள். ஈயமின்சேமிப்புக்கலன். மின் பகுப்பு ஒட்சியேற்றமும் தாழ்த்
தலும். அரிப்பு.
அத்தியாயம் XII. கூழ்க்கரைசல்கள். ... 390
பாகுபாடு, ஆக்கல் : (a) கலிைவு முறையால் (b) திரளல் முறையால். இயல் புகள்.
அத்தியாயம் XII. ஊக்கல். . . 407
ஊக்கலின் சிறப்பியல்புகள். ஊக்கலுக்கு உதாரணங்கள். ஊக்கல்பற்றிய கொள்கைகள்.

xiii
Ljšasih
அத்தியாயம் XIV. அவத்தைச் சமநிலைகள் . . 418
ஒரு கூற்றுத் தொகுதிகள் : நீர், கந்தகம் ; பிறநிருப்பம் ; பதங்கமாதல். இரு கூற்றுத் தொகுதிகள். திண்மம்-ஆவி : உப்பு ஐதரேற்றுக்கள் ; ஆவியமுக்கங்களைத் துணிதல் ; நீர்மயமாதலும் கக்கிப் பூத்தலும்.
திண்மம்-திரவம் : நல்லுருகற் கலவைகள் ; சேர்வைகள் ஆதல் ; நீர்க்கரை சல்கள்.
திரவம்-திரவம் : உயர் உடன் கரைய வெப்ப நிலைகளும் தாழ் உடன் கரைய வெப்பநிலைகளும் ; மூடிய கரைதிறன் வளைகோடுகள். திரவம் ஆவி. (a) கலக் குந் தகவுள்ள திரவங்கள் ; இலட்சியக் கரைசல்கள் ; இலட்சியக் கரைசல்களிலி ருந்து விலகல்கள் ; பகுதிபட வடித்தல் ; (b) கலக்குந்தகவற்ற திரவங்கள் ; கொதி நீராவிமுறை வடிப்பு.
அவத்தை விதி : பிரயோகங்கள் (a) பெளதிகச் சமநிலைகளுக்கு (b) இரசாயனச்
சமநிலைகளுக்கு.
விடைகள் : o a . . 463
அணுநிறைகள் : a . . 469
மடக்கைகள் : ... 470
சுட்டி 8 O . . 472
நட்டசத்திரக் குறியிட்ட பகுதிகள் நூலை மீண்டும் படிக்கும்போது படிப்பதற்கெனப் பின்போட்டப்படவேண்டும். (S) அடையாள மிடப்பட்ட பகுதிகள் புலமைப்பரிசில் தரத்தின.

Page 11

பெளதிக இரசாயனம் (உயர்தரத்துக்கும் புலமைப்பரிசில் தரத்துக்கும் உரியது)
அத்தியாயம் 1
இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கை
1. பெளதிக இரசாயனம் என்பதன் பொருள் யாது ?
ஒரு பாடத்தைக் கற்கும்பொழுது, வளர்ச்சியட்ைகின்ற அறிவு, பாடத் தைப் பல கிளைகளாகப் பிரித்து, தகுந்த முறையில் அவற்றைத் தனித்தனி யாக ஆராய வேண்டுமென எடுத்துக்காட்டியது. பெளதிகத்தைப் படிக்க ஆரம்பிக்கும் பொழுதே, மாணவன், வெப்பவியல், ஒளியியல் காந்தவியல் மின்னியலாகிய கிளைகள் இருப்பதை உணர்கிருன். நாமின்றறிந்திருக்கும் இரசாயனம் பெளதிகம் வளர்ச்சியடைந்த பின்னரே வளர்ச்சியடைந்த விஞ் ஞானமாகும். பெளதிகத்தைக் கற்றலிற்போலன்றி இரசாயனத்தைக் கற் கும்போது சற்றுப் பிந்தியே இரசாயனத்தைக் கிளைகளாகப் பிரிக்கவேண்டிய அவசியம் தென்படும். விவரணவிரசாயனத்தின், அதாவது மூலகங்களின தும் சேர்வைகளினதும் விரிவான அறிவின், முக்கிய பிரிவுகள் அசேதனவுறுப் பிரசாயனமும், சேதனவுறுப்பிரசாயனமுமே. பின்னையது காபன் மூல கத்தை அடிப்படையாகக் கொண்ட சேர்வைகளைப் பற்றியது. முன்னையது மிகுதியாகவுள்ள மூலகங்கள் யாவற்றினதும் இரசாயனமாகும். இரசா யணத்தின் கிளைகள் யாவற்றிற்கும் பொதுவாகவுள்ள பொதுத் தத்துவங் களையும் விதிகளையும் பற்றியதே பௌதிகவிரசாயனம். இப்புத்தகத்திலே சேதனவுறுப்பிரசாயனம், அசேதனவுறுப்பிரசாயனம் ஆகிய இரண்டிலு மிருந்து ஆதாரங்கள் எடுக்கப்பட்டிருக்கின்றன. இவை பெளதிகவிரசாயனத் தத்துவங்களை விளக்குவதற்கும் அவற்றை விரிவுபடுத்திக் கூறுவதற்கும் பயன்படுத்தப்பட்டிருக்கின்றன. மாணவன் இத்தத்துவங்களை, மற்றைக் கிளைகளில், தான் கற்பவையோடும் பரிசோதனைச் சாலையில் செய்பவையோடும் தொடர்புபடுத்தத் தெண்டித்தல் வேண்டும். பத்தொன்பதாம் நூற்றண் டின் பிற்பகுதியில் இராசாயனம் மிக விரைவாக மேலோங்கி வளர்ந்தது. இக்காலத்தில் அளவறிதற்குரிய முறை ஆராய்வுகளே அதிகப்படியாக உபயோகிக்கப்பட்டன. இக்காலத்து இராசயன வளர்ச்சியின் பயனகவே பெளதிகவிரசாயனம் தோன்றியது. இதல்ை இவ்வியல் முக்கியமாக அளவறிதற்குரியதாகவே அமைந்துள்ளது. அளவறிதற்குரிய முறைகளை விஞ்ஞானத்தின் எக்கிளையில் புகுத்தினலும் அக்கிளையில் அவை எப்பொழு

Page 12
2 பெளதிக இரசாயனம்
தும் அதிகப்படியான விரைந்த வளர்ச்சியை உண்டாக்கும். ஏனெனில் திட்பமான அளவீட்டிற்கு தெளிவான சிந்தனை வேண்டும்; மறுபுறம் திட்பமான அளவீடு தெளிவான சிந்தனையை ஊக்குவிக்கும்.
2. இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கை
அணு அல்லது மூலக்கூற்றுக் கொள்கை, இரசாயன ஈடுபாடுகள் யாவற் றிலும் உபயோகப்படுகின்ற ஒரு பொதுவான கொள்கை. இதை இலகு வான முறையில் மாணவர்கள் ஏற்கனவே அறிந்திருப்பார்கள். இக்கொள் கையை எற்றுக்கொள்வதற்கு வேண்டிய சான்றுகளும் அணுநிறைகளைக் காண்பதற்குரிய சில முறைகளும் நான்காவது அத்தியாயத்தில் விவரிக் கப்படும். முதலில் இக்கொள்கையின் பயன்கள் சிலவற்றை அறிதல் நன்று. அதன்பின்பு, கரைசல்கள்பற்றிய ஆராய்ச்சியில் இருந்து பெறப் படுவனவும் பரிசோதனைச் சாலைச் செயன்முறைகளில் நேரடியாகப் பயன் படுவனவுமான, செயன்முறைப் பிரச்சினைகள் சிலவற்றைக் கருதுதல் சிறந் ததாகும், சடப்பொருளின் வெவ்வேறன நிலைகளாகிய திண்மப்பொருள், திரவப்பொருள், வாயுப்பொருள் ஆகியவற்றை விவரிக்கவும் சடப்பொருள் ஒரு நிலையிலிருந்து மற்றெரு நிலைக்கு மாறும் நிலைமாற்றத்தை விவரிக் கவுமே இக்கொள்கை முதன்முதலாகப் பயன்படுத்தப்படும்.
திண்மநிலையிலிருக்கும் சடப்பொருளுக்கு, வரையறுத்த வடிவமும், திட்டமான கனவளவுமாகிய இரண்டும், அமைந்திருக்கும். அநேக திண்மப் பொருள்கள், மேற்பரப்பில் உண்டான ஒரளவு தேய்வைத்தவிர, மற்றெவ வகையிலும், பல நூற்றண்டுகளாக, வடிவம் மாரு திருக்கின்றன. திரவ நிலையில் இருக்கும் சடப்பொருளுக்கு திட்டமான கனவளவு உண்டு. ஆனல் அதனுடைய வடிவம் அதைக்கொண்டிருக்கும் பாத்திரத்திலேயே தங்கி யிருக்கும். திண்ம, திரவப் பொருள்களை அமுக்கும்போது, கனவளவில், மிகச் சிறிதளவு மாற்றமே ஏற்படும். வாயுவாகவிருக்கும் சடப்பொருளுக்கு வரையறுத்த வடிவமுமில்லை, திட்டமான கனவளவுமில்லை. வாயுவாக விருக்கும் சடப்பொருள், எந்த ஒர் அடைபட்ட இடத்தில் வைக்கப்படு கின்றதோ, அவ்விடத்திலே, ஒரு தன்மையாக எங்கும் பரவும்வரை, அது பரவிக் கொண்டேயிருக்கும். இவ்வாறு, செறிவான அமோனியாக் கரைசலை சிறிதளவாக ஒரு மேசையின் மேல் ஊற்றி, அப்படியே விட்டால் அமோனியா வாயு, கரைசலிலிருந்து வெளிவந்து, பரிசோதனைச்சாலையின் சகல பகுதிகளுக்கும் மெதுவாகப் பரவும். சைக்கிள் பம்பியின் உபயோகத் தில் காணப்படுவது போன்று, வாயுக்களை மிகச் சிறிய கனவளவுகளுக்குச் சுலபமாக அமுக்கலாம்.
"இவ்வாறு பலவிதமான நடத்தைகளை, இறுதித் துணிக்கைகள் (அணுக் கள், மூலக்கூறுகள் அல்லது அயன்கள்) வெவ்வேறு வகையாகக் கட்டப் பட்டுள என்பதாலும், வெவ்வேறு வகையாக அசைகின்றன என்பதாலும் விளக்கலாம். திண்ம அல்லது திரவ நிலையிலிருக்கும் சடப்பொருள்

இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கை 3
களோடு ஒப்பிடும் பொழுது வாயுநிலையிலிருக்கும் சடப்பொருள்களின் எளிதாக அமுக்கப்படும் தன்மையும், குறைந்த அடர்த்தியும், அவற்றின் துணிக்கைகள் பரந்திருக்கின்றன வென்றும், திண்ம அல்லது திரவப் பொருள்களில் அவை நெருக்கமாய்க் கட்டப்பட்டுள்ளன என்றும் குறிப் பாய்த் தெரிவிக்கின்றன. திரவங்களினதும் வாயுக்களினதும் சுயாதீனப் பாய்ச்சலுக்கு எதிர்மாறகவுள்ள திண்மங்களின் மாற வடிவம், திண்மங் களின் துணிக்கைகள், ஒரு நிலையில் உறுதியாய் அமைக்கப்பட்டிருக்க, திரவ, வாயுப்பொருள்களின் துணிக்கைகள் சுயாதீனப் பாய்ச்சலுடையன வெனத் தெரிவிக்கிறது. இத்திரவ, வாயுக்களினது சுயாதீனப் பாய்ச்சல், பரவல் தோற்றப்பாட்டினலும், அதாவது திரவங்களும் வாயுக்களும் ஒரே தன்மையாகப் பரவுவதற்குக் காட்டும் விரிவினுலும், வெளிப்படையாகின்றது. தண்ணிரின் மேற்பரப்பின் மேல் ஒரு படை அற்ககோலை அவதானமாய் ஊற்றிவிட்டபின்னர் அற்ககோல் ஒருதன்மைச் செறிவுடன் கலவை முழுவதும் இருப்பதைக் காணலாம். இரண்டு திரவங்களுடைய துணிக்கை களும் எல்லாத் திசைகளிலும் சமனக அசைவதை அதாவது ஒழுங்கற்ற முறையில் அசைவதை இது காட்டுகின்றது. புரோமீன் திரவத்தை ஒரு வாயுச்சாடியின் அடிப்பக்கத்திற்குச் செலுத்த அங்கே அது உடனே ஆவி யாகும். இவ்வாவி வாயுச்சாடி எங்கும் மெதுவாகப் பரந்து சென்று ஒரே தன்மையான நிறத்தைக் காண்பிக்கும். இவ்வெளிய பரிசோதனை வாயுப் பரவலை விளக்குகின்றது.
முன் கூறியபடி திண்மநிலையிலிருக்கும் துணிக்கைகள் ஒரே இடத்தில் இருப்பனவென்றறிருந்தபோதிலும், அவை அசைவற்றிருப்பனவெனக் கொள்ளலாகாது. பேரிடுக்கியிலிருக்கும் கடிகாரவில்லின் சிறு பகுதி யொன்றை ஒரு பக்கத்திற்கு இழுத்தபின்பு அதைக் கைவிட்டால் எத்தகைய அசைவைக் காண்கிறேமோ அதுபோலவே திண்மப் பொருளிலிருக்கும் துணிக்கைகளும் அதிர்வசைவுடையன. > கடிகார வில் ஒரு குறிப்பிட்ட நிலையிலிருந்த போதிலும் அது தனது நடுப்பகுதியின் அதாவது ஒரு குறிப்பிட்ட நிலையின் இருபக்கத்திற்கும் அசைந்துகொண்டே இருக்கின்றது. ஆடும் ஊசல், ஒலித்துக்கொண்டிருக்கும் இசைக்கவர், வயலின் அல்லது பியானேவின் இழை ஆகியன வேறு உதாரணங்களாகும். வெப்ப உயர்வு, எல்லாநிலைகளிலுமிருக்கும் சடட்பொருள்களினதும் அசைவின் வீதத்தை அதிகரிக்கின்றதெனக் கொள்ளப்படுகின்றது. திண்மப்பொருள்கள் எவ்வாறு வெப்பத்தைக் கடத்துகின்றன என்பதை இது விளக்கும். ஒரு திண்மச் சட்டத்தின் நுனியை வெப்பமாக்கினல், இந்நுனியிலிருக்கும் துணிக்கைகள் அதி தீவிரமாக அதிரச் செய்யப்படுகின்றன. துணிக்கைகள் மிகவும் நெருக்க மாக அமைந்திருப்பதால் அவை சமீபத்திலிருக்கும் துணிக்கைகளோடு மிக வன்மையாக மோதுவின்றன. இதனல் பின்னய துணிக்கைகளும் தீவிரமாக அதிரச் செய்யப்படுகின்றன. எனவே இவ்விளைவு சட்டமெங்கும் பரவுகின்றது. அதாவது சட்டமெங்கும் வெப்பநிலை உயர்கிறது.

Page 13
4 பெளதிக இரசாயனம்
சடப்பொருளின் இவ்வகையான வெவ்வேறு நிலைகளைப் பின்வருமாறு சுருக்கிக் கூறலாம்.
தரவுகள் அறிமுறை விளக்கம் FLIGuTC56fair - - - -
கனவளவு வடிவம மூலக்கூற்றுக | மூலக்கூற்றசைவு நிலைகள்
கட்டு
நிலைத்த நிலைத்த வடிவம் மூலக்கூறுகள் மூலக்கூறுகள் திண்மப் பொருள் கனவளவு நெருக்கமாய்க் அதிர்வடையும்
கட்டப்பட்டுள் gr6) CONTES நிலைத்தவடி திரவப் பொருள் அமுக்க இய வம் அற்றது.
லாது.
மூலக்கூறுகள் மூலக்கூறுகள் வாயுப் பொருள் gróGOfOfTAE பரவும் நெருக்கமற்று ஒழுங்கற்று
அமுக்கலாம் பரவியிருக்கும் அசையும்.
ஒழுங்கில்லாமலோ, அதிர்வாகவோ இயங்கும் திரவப்பொருள்களினதும், திண்மப் பொருள்களினதும் துணிக்கைகளே ஒன்றக நெருக்கிக் கட்டுவதற்கு விசைகள் வேண்டும். இவ்விசைகள், வந்தர்வாலிசு விசைகள் எனப்படும். துணிக்கைகளுக்கிடையுள்ள தூரம் அதிகரிக்க இவ்விசைகள் மறைந்துவிடு மெனக் கருதப்படுகின்றது. ஈர்ப்பு, மின் காந்த விசைகள், தூரத்தின் வர்க் கத்திற்கு நேர்மாறக மாறுபடும். அதாவது, தூரத்தை இரண்டுமடங்காக் கினல் விசை காற்பங்காகும். தூரத்தை மூன்றுமடங்காக்கினல் விசை ஒன் பதின் ஒருபங்காகும். வந்தர்வாலிசு விசைகள், தூரத்தின் ஆறவது வர்க்கத்திற்கு நேர்மாறக மாறுபடும். அதாவது, தூரத்தை இருமடங் காக்கினல் விசை (த்)", அல்லது அறுபத்திநான்கின் ஒரு பங்காகும். தூரத்தை மும்மடங்காக்கினல் விசை எழுநூற்றி இருபத்தொன்பதின் ஒரு பங்காகும். துணிக்கைகளிடையேயுள்ள தூரம் அதிகரிக்க விசை மிக விரைவாகக் குறைவதால், இவ்விசை திண்ம, திரவப் பொருள்களில் சமீபத்திலிருக்கும் துணிக்கைகளுக்கே மிக முக்கியமாயிருக்கிறது. வாயு நிலையிலிருக்கும் துணிக்கைகள் எப்பொழுது ஒன்றுக்கொன்று அருகில் வருமோ அந்நேரத்திலேயே இவ்விசைகள் முக்கியமாகும்.
திரவ வாயுத் துணிக்கைகள் ஒழுங்கற்று இயங்குகின்றன என்பதன் கருத்து, அத்துணிக்கைகளுடைய அசைவின் வேகமும், திசையும் ஓயாது மாறிக்கொண்டிருப்பது என்பதாகும். இரண்டு துணிக்கைகள் ஒன்றே டொன்று மோதும் ஒவ்வொரு மோதுகையிலும் அவ்விரண்டு துணிக்கை களின் திசையும், வேகமும் மாற்றப்படுகின்றன. அநேகமாய், மோதல், ஒரு துணிக்கையின் வேகத்தை அதிகரித்து, மற்றதின் வேகத்தைக் குறைக் கிறது. மோதும் பொழுது, ஒரு துணிக்கை ஒய்வு நிலைக்கு கொண்டு வரப்படுதலும் கூடும். குறிப்பிட்ட துணிக்கை ஒன்றின் வேகம், ஒவ்வொரு

இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கை 5
மோதலின்பொழுதும், மாறுதல் அடையினும், வெப்பநிலை மாறதிருக்கு மாயின், எல்லாத் துணிக்கைகளினதும் சராசரி வேகம் மாறுபாடு அடையா
திருக்கும். ஒரு குறிப்பிட்ட விகிதசமத்தைக் கணிக்க முடியும் என் பதை, பத்தொன் பதாம் நூற்றண் டில் வாழ்ந்த கிளாக்கு - மாக்சுவெல்
(1831-79) என்னும் கணிதப் பெளதிக அறிஞர் காட்டியுள்ளார். மூலக்கூறு களினது அல்லது துணிக்கைகளினது வேகத்தின் பரம்பலை, உருவம் 1 இல் கொடுக்கப்பட்டுள்ள வரைப்படம் காட்டு கின்றது. இரண்டு வெவ்வேறு வெப்ப நிலைகளிற்குரிய பரம்பலை, இவ்வ ரைப்படம், காட்டுகின்றது. பல துணிக் கைகள், ஒரு குறிப்பிட்ட நேரத்தில், சராசரி வேகத்திலிருந்து அதிக வேறு பாடின்றி அசை கின்றன. ஆனல், சில துணிக்கைகள் மிகவும் மெதுவா கவும், வேறு சில துணிக்கைகள் அதிக விரைவாகவும், அசைகின்றன. வெப்ப
வேகத்தில் அசையும் துணிக்கைகளுடைய,
V t
Α ༽ f میبایی 荡 \
な s / Y * t \
w E \ 会、 w
V
w ་་ W
A V Ꮺ V,
W
W
V
W 'மூலக்கூற்று வேகங்கள்
உரு. 1. மூலக் கூற்று வேகங்களின்
LT lidt lod.
நிலையுயர விரைவான வேகத்தையுடைய துணிக்கைகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிப்பதால், துணிக்கைகளின் சராசரி வேகம் அதிகரிக்கிறது. புள்ளியி
.துண்டுளேப் பாண்டம்
சேமிப்புக் கலம்
உரு. 2. வாயுப்பரவலின் வீதத்தை ஒப்பிடுதற்குரிய உபகரணம்.
டப்பட்ட வளைவு, இதனேக் காட்டுகின்றது.
நாம் எதிர்பார்க்கக்கூடியது போலவே, ஒரே வெப்பநிலையில் இருப்பின், பாரம் குறைந்த துணிக்கைகளின் இயக்கச் சராசரி வேகம் பாரமான துணிக்கைகளின் இயக் கச் சராசரி வேகத்தைவிட அதிக மாகவி ருக்கும். இதை ஒரு சிறு பரிசோதனையால் விளக்கலாம். பாரமான புரோமீனை, வாயுச்சாடி ஒன்றில் எடுத்து, அதற்கு மேல், பாரம் குறைந்த ஐதரசன சல் பைட்டுக் கொண்ட ஒரு வாயுச் சாடியை வைத்து, பின்பு மூடித் துண்டுகளே அகற்ற, கந்தகப் படிவுகள் மேலிருக்கும் ஐதரசன் சல்பைட்டு சாடியைவிட, கீழிருக்கும் புரோ மீன் சாடியிலேயே விரைவாகப்பரவும். வெவ்வேறன இயக்க வேகங்களைப் பயன் படுத்தி, காற்றைவிடப் பாரங்குறைந்த வாயுவை கண்டுபிடிக்க உபயோகிக்கபபடும்

Page 14
6 பெளதிக இரசாயனம்
ஓர் உபகரணம், உருவம் 2 இல் காட்டப்பட்டுள்ளது. ஐதரசன் நிறைந்த வாயுச்சாடியை, நுண்டுளேயுள்ள பாத்திரத்தை மூடித் தலைகீழாய் வைத் தால் காற்று வெளியில் பரவுவதிலும் பார்க்க, மிகவும் விரைவாக பாரம் குறைந்த ஐதரசன் நுண்டுளேப் பாத்திரத்திற்குள் பரவும். இதனல், மேலிருக்கும் கம்பியுடன் தொடர்புறும்வரை, இரசம் விசையுடன் தள்ளப் படும். மின்சுற்று, இப்பொழுது பூர்த்தியாவதால் மின்சாரமணி அடிக்கும்
3. நிலைமாற்றங்கள்
இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கையைப் பற்றிய இந்த அறிவின் துணை கொண்டு நிலைமாற்றங்களைப் பற்றி ஆராயலாம்.
A. உருகுதல். திண்மப் பொருளை வெப்பமாக்கும்போது துணிக்கை களுடைய, அதிர்வின் விசை அதிகரிக்கும். எனவே, சமீபத்திலிருக்கும் துணிக்கைகள் ஒன்றுடனென்று மோதும்போது, அவற்றின் மோதல் வலு அதிகரிக்கும். ஈற்றில், மோதல் வலு, துணிக்கைகளை ஒழுங்கான அமைப்பி லிருந்து நகர்த்திவிடுகிறது. இதனுல் திண்மப் பொருள் உருகும்.
B. ஆவியாகி நீங்கல். மிகச் சமீபத்திலிருக்கும், துணிக்கைகளிடையே யுள்ள கவர்ச்சி விசை, பிரதானமானதென எற்கனவே கூறப்பட்டுளது. குறித்தவொரு மூலக்கூற்றைச் சுற்றி அதன்மீது கணிசமான கவர்ச்சி விசையையுடைய மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுள்ள வெளி “ மூலக்கூற்றுக் கவர்ச்சிக் கோளம்’ எனப்படும். உருவம் 3 இல் புள்ளியிடப்பட்டுள்ள வட்டம், குறிப்பிட்ட சில மூலக்கூறுகளின், கவர்ச்சிக் கோளத்தைக்காட்டு கின்றது.
.ート○ SqqSSSS SSqMSS SMS S SSSSSS MSS SS SSLSSS SS SSS SSS SSSS S ム ܚܢ- רי"ד", " " " " 《臼。
t s' G) (2)
حصہ GD'ر ۔ۂ
உரு. 3. ஒரு மூலக்கூறு திரவத்திலிருந்து தப்பியோடுதல்.
மூலக்கூறுகள் 1 இற்கும், 2 இற்கும் கவர்ச்சிக் கோளம் திரவத்தி லுண்டென்பதும், மூலக்கூறு 4 இற்கு கவர்ச்சிக்கோளம் திரவத்திற்கு வெளியாகவுள்ள ஆவி இடைவெளியில் உண்டென்பதும், மூலக்கூறு 3 இற்கும், a, b என்ற இரு கோடுகளுக்கிடையேயுள்ள மூலக்கூறு களுக்கும், கவர்ச்சிக் கோளத்தின் ஒரு பகுதி திரவத்திலும், மிகுதிப்

இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கை 7
பகுதி ஆவியிலும் உண்டென்பதும், தெளிவாகின்றது. கவர்ச்சிக் கோளத் தின் முழுப் பகுதியையும் திரவத்தில், அல்லது ஆவியில் கொண்டிருக்கும் மூலக்கூறுகளை (அ-து, மூலக்கூறுகள் 1, 2, 4 ஐ) சுற்றியுள்ள மூலக் கூறுகள் ஒழுங்காகப் பரவியிருக்கும். மூலக்கூறுகள், 1 ஐயும், 2 ஐயும் சுற்றி இருக்கும் மூலக்கூறுகள், நெருக்கமாகக் கிட்டப்பட்டிருக்கும் ; மூலக் கூறு 4 ஐச் சுற்றியிருக்கும் மூலக்கூறுகள், ஐதாய் பரவியிருக்கும். மூலக்கூறுகள் 1, 2, 4 ஐச் சுற்றி மூலக்கூறுகள் ஒழுங்காகப் பரவியிருப் பதால், மூலக்கூறுகள் 1, 2, 4 இன் மீது இவற்றைச் சுற்றியுள்ள மூலக்கூறுகளின் கவர்ச்சி விசையின் தேறிய விளைவு பூச்சியமாகும். a, b இற்கு இடையேயுள்ள எல்லா மூலக்கூறுகளுக்கும், மைய மூலக் கூறிற்கு மேலேயன்றிக் கீழேதான் அநேக மூலக்கூறுகள் இருக்கும். ஆகவே, மூலக்கூற்றை வெளியே தப்பிப் போகாமற் தடுத்து அதனைத் திரவத்திற்குள் இழுக்கும், கீழ்முக விளையுள் விசை, இருக்கவேண்டு மென்பது, தெளிவாகின்றது.
a, b இற்கு இடையிலுள்ள படையைத் தாண்டுவதற்கு வந்தர்வால்சின் விசைகளை விஞ்சக்கூடிய குறிக்கப்பட்ட இழிவுச் சக்தி, ஒரு மூலக்கூறிற்கு இருத்தல் வேண்டும். ஆகவே, விரைவாக அசையும் மூலக்கூறுகள்தான் அநேகமாகத் தப்பிச் செல்லக்கூடியனவாக இருக்கின்றன. விரைவாக அசையும் மூலக்கூறுகளை இழப்பதால், மிகுதியாகவிருக்கும் மூலக்கூறு களின் சராசரி வேகம் குறையும். அதாவது, திரவத்தினுடைய வெப்பநிலை கீழிறங்கும். இது, நமக்கு நன்கு தெரிந்த உண்மையாகும். ஒரு பதார்த் தம் ஆவியாகி நீங்கும்பொழுது, வெப்பநிலை மாறதிருக்கவேண்டுமாயின், வெப்பம் வழங்கப்படவேண்டுமென்பது, வெளிப்படையாகின்றது. இவ்வெப் பம்,ஆவியாகிநீங்கலின் மறைவெப்பம் எனப்படும். வெப்பநிலை உயர, பதார்த் தம் அதிவிரைவாய் ஆவியாகி நீங்கும். ஏனெனில் வெப்பநிலை உயர திரவத்திலிருந்து வெளியேறுவதற்கு வேண்டிய சத்தியையுடைய, விரை வாக அசையும் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கும்.
விரைவாக அசையும் மூலக்கூறுகள், திரவத்திலிருந்து வெளியேறும் பொழுது, மேற்பரப்பிற்கூடாகச் செல்வதால் அவற்றின் வேகம் குறையும். ஒரே வெப்பநிலையில், ஆவியிலிருக்கும் மூலக்கூறுகளின் சராசரி வேகம், எனவே அவற்றின் சராசரி இயக்கவியற் சக்தி, திரவத்திலிருக்கும் மூலக் கூறுகளின் இயக்கவியற் சக்திக்குச் சமமாக இருக்கும், வந்தர்வாலின் கவர்ச்சி விசைக்கு எதிராக மூலக்கூறுகள் பிறம்பாக்கப்படுவதால், ஆவி யாகி நீங்கலின் மறைவெப்பத்திற்குச் சமஞன சக்தி, நிலைப்பண்புச் சக்தி யாக மாற்றப்படுகின்றது.
ஒரு பதார்த்தம் ஒர் அடைபட்ட வெளியினுள் ஆவியாகி நீங்குவதைக் கருதும்போது, திரவத்திலிருந்து தப்பிச் செல்லும் துணிக்கைகளை மட்டு மன்றி ஆவியிலிருந்து திரவத்திற்கு திரும்பிவரும் துணிக்கைகளைப் பற்றி யும் சிந்தித்தல் வேண்டும். ஆவியில் இருக்கும் மூலக்கூறுகள், ஒழுங்கற்ற

Page 15
8 பெளதிக இரசாயனம்
அசைவு நிலையில் இருப்பதால், அவற்றில் சில திரவத்திற்குத் திரும்பி வருகின்றன. ஒரு கனசதமமீற்றருக்குள் இருக்கும் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை இருமடங்காக்கப்பட, திரவத்திற்கு திரும்பிவரும் மூலக்கூறு கள் உட்பட, எந்தத் திசைக்காவது அசையும் மூலக்கூறுகளின் எண் ணிக்கை, இரு மடங்காக அதிகரிக்கும். ஆகவே, ஒரு தரப்பட்ட வெப்ப நிலையில், திரவத்திற்குத் திரும்பிவரும் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை ஒரு கனசதமமீற்றருக்குள் இருக்கும் மூலக்கூறுகளிற்கு விகித சமமாயிரு க்கும். திரவத்திலிருந்து ஆவிக்குச் செல்லும் மூலக்கூறுகளின் வீதத் திற்கும், திரவத்திற்கு திரும்பிவரும் மூலக்கூறுகளின் வீதத்திற்கும் உள்ள வித்தியாசமே, ஆவியாகி நீங்கலின் விளையுள் வீதமாகும். வெப்ப நிலை மாருதிருக்குமாயின், திரவத்தில் விரைவாக அசையும் மூலக் கூறுகளின் எண்ணிக்கையின் விகிதசமம் மாருதிருக்கும். ஆகவே, வெப்ப நிலை மாறதிருக்குமாயின், திரவத்திலிருந்து வெளியேறும் மூலக்கூறு களின் வீதம் மாறதிருக்கும். இதற்கு மாறக, ஆவியிலிருக்கும் மூலக் கூறுகளின் எண்ணிக்கையின் வீதம் அதிகரிக்க, திரும்பிவரும் மூலக் கூறுகளின் எண்ணிக்கை வீதமும் அதிகரிக்கும். வெளியேறும் மூலக் கூறுகளின் எண்ணிக்கை, ஒரு செக்கனில் திரவத்திற்குத் திரும்பிவரும் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கைக்குச் சமனுகும்பொழுது, ஆவியாகி நீங்கல் வீதம், பூச்சியமாகும் ; இதுவே நிரம்பிய ஆவியின் நிலை. நிரம்பிய நிலை, மூலக்கூற்று அசைவு யாதுமற்ற நிலையன்று ; ஆயின், சமமானதும் எதி ரானதுமாகிய இரு அசைவு வேகங்களின் சமநிலையே நிரம்பிய ஆவியின் நிலையாகும் என்பதை அவதானித்தல் முக்கியம். இச்சமநிலை, இயக்கச் சமநிலை எனப்படும். இப்படிப்பட்ட சமநிலைகள், இரசாயனத்தில் அடிக்கடி தோன்றிஷ். இயக்கச் சமநிலையின் நிலைகள் யாவற்றிற்கும் பிரயோகப் படுத்தத்*டிய மிகவும் எளியதொரு விதி, ஐந்தாம் அத்தியாயத்தில் பகுதி 75 இல் விவரிக்கப்படும்.
இயக்கச் சமநிலையை மேலும் அவதானிக்கும்போது, ஆவிநிலையில் ஒரு கனசதமமீற்றரில் இருக்கும் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை, திரவத்தின் மேற்பரப்பின் பருமனல் பாதிக்கப்படுவதில்லை என்பதை அறியலாம். மேற் பரப்பின் பரட்பை இரு மடங்காக்க, திரவத்திலிருந்து மூலக்கூறுகள் வெளியேறக்கூடிய வாய்ப்பு இருமடங்காக்கப்படுவதோடு, ஆவியிலிருந்து மூலக்கூறுகள் திரும்பிவரக்கூடிய வாய்ப்பும் இருமடங்காக்கப்படுகிறது. மேற் பரப்பின் பரப்பு பெரிதாகவிருந்தால், சமநிலை மிக விரைவில் ஏற்படும். ஆனல், இரு எதிர் அசைவுகளின் சார்பு வேகமே, இறுதிநிலையை ஆளும். வெப்பநிலையில் மாற்றங்கள் எற்பட, இரு அசைவுகளின் வேகமும் மாற்ற மடையும் ஆயின், இரு அசைவுகளின் வேகமும் ஒரே மாதிரியான மாற்றம் அடைவதில்லை. வெப்பநிலை உயர, வெளியேறும் மூலக்கூறுகளின்

இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கை s 9
வேகம், திரும்பிவரும் மூலக்கூறுகளின் வேகத்தைவிடக் கூடியதாயிருக்கும். வெப்பநிலை உயர, ஆவிநிலையில் ஒரு கனசதமமீற்றரில் இருக்கும் மூலக் கூறுகளின் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கும். அதாவது நிரம்பிய ஆவியமுக்கம் அதிகரிக்கும்.
C. பதங்கமாதல்-ஒரு பதார்த்தம் திண்மத்திலிருந்து ஆவியாக நேராக மாற்றமடைதல், ஆவியாகி நீங்கலுக்கு மிகவும் ஒத்ததாய் இருப்பதால், இந்நிலைமாற்றத்தை தனித்து விவாதிக்க வேண்டியதில்லை. ஆவியாகி நீங்கலில் நிகழும் வெப்ப கனவளவு மாற்றங்களைப் போன்ற மாற்றங்களே, பதங்கமாதலிலும் நிகழும் என்றும், ஒரு பதார்த்தத்தை அடைபட்ட வெளியினுள் பதங்கமாகுமாறு செய்யின், இயக்கச் சமநிலையின் நிலை உண்டாகும் என்றும், இச்சமநிலை நாம் நன்கு அறிந்த ஆவியாகி நீங்கல் தோற்றப்பாடுகளில் உண்டாகும் சமநிலையைப் போன்றது என்றும் பதங்க மாதல் பற்றிக் கூறுதல் போதுமானது. திண்மப் பொருள்கள் யாவும் பதங்கமாதல் கூடும் ; ஆனல் சில திண்மங்கள் சாதாரண அமுக்க நிலைகளில் என் உருகமாட்டா என்பதற்குரிய விளக்கம் அத்தியாயம் XIV
பகுதி 256 இல் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது.
4. வாயு விதிகளும் இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கையும்
வாயு நிலைக்கு, அளவறிதற்குரிய முறையில் பயன்படுத்தக்கூடிய இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கையின் எளிய வரலாறு, இவ்வத்தியாயத்தின் கடுமை யான பகுதியில் தரப்பட்டுள்ளது. இதைப் பின்னர் படிப்பதே நன்று. வெப்பநிலை மாறுவதாலும், கனவளவு மாறுவதாலும், வாயுவின் அமுக் கத்தில் ஏற்படக் கூடிய மாற்றங்களை, இக்கொள்கை எவ்வாறு விளக்கு கின்றதென்பதைப் பற்றிய பண்பறிதற்குரிய தெளிவான முறையை அறிந் திருத்தல் பின்னற் படிப்பவற்றிற்கு உதவியாக இருக்கும். -
ஒரு வாயு மூடப்பட்ட பாத்திரமொன்றில் இருக்குமாயின், வாயுவிலுள்ள ஒழுங்கற்று அசையும் மூலக்கூறுகளின் மோதலை, பாத்திரத்தின் சுவர் அடிக்கடி தாங்கவேண்டியிருக்கும். ஒரு மூலக்கூறு சுவரில் மோதிமீளும் போது சுவரைத் தள்ளும். வாயு சுவரில் உஞற்றும் அமுக்கத்துக்கு இதுவே காரணம். எனவே, அமுக்கத்தின் பருமன், மூலக்கூறுகள் எவ்வளவு உக்கிரமாக மோதுகின்றன என்பதிலும் ஒரு செக்கனில் சுவரின் ஒவ்வொரு சதமமீற்றரிலும் எத்தனை மோதல்கள் ஏற்படுகின்றன என்பதி லும் தங்கியிருக்கும் என்பது தெளிவு. வெப்பநிலையை மாறமல் வைத்துக் கொண்டு, வாயுவின் கனவளவைக் குறைத்தால், மூலக்கூறுகளின் வேகத்தில் மாற்றம் ஏற்படாது. ஆகவே, மோதல் விசையும் மாறது. ஆயின், சுவர்கள் மிகச் சமீபமாய் இருப்பதால், ஒரு செக்கனில் நிகழும் மோதல் எண்ணிக்கை அதிகரிக்கும். கனவளவு குறையும் போது மோதல் எண்ணிக்கை அதிகரிப்பதே அமுக்கம் அதிகரிப்பதற்குக் காரணமாயிருக் கின்றது. கனவளவை மாற்றது, வாயுவின் வெப்பநிலையை உயர்த்தினல்,

Page 16
10 பெளதிக இரசாயனம்
மூலக்கூறுகளின் வேகம் அதிகரிக்கும். இதனுல் மோதல் கூடிய உக்கிர மாவதாலும் ஒரு செக்கனில் நடைபெறும் மோதல்களின் எண்ணிக்கை அதிகரிப்பதாலும் அமுக்கம் கூடும். வெப்பநிலையை உயர்த்தும்போது அமுக்கம் மாறதிருக்க வேண்டுமாயின் கனவளவைக் கூடவிட்டு, ஒரு செக்கனில் நடைபெறும் மோதல்களின் எண்ணிக்கையைக் குறைக்கவேண் டும். முதலாவது பரிசோதனைக்கும், கடைசிப் பரிசோதனைக்கும் கூறப் பட்டுள்ள நிபந்தனைகளே, போயிலின் விதிக்கும் சாளிசின் விதிக்கும் உரிய நிபந்தனைகளாகும். அதாவது, இவ்விரண்டு விதிகளுக்குமுரிய நிபந்தனைகள் மாருத வாயுத்திணிவும் முன்னைய விதிக்கு மாருத வெப்ப நிலையும், பின்னைய விதிக்கு மாறத அமுக்கமுமாகும். ஒரு வாயுவைக் கொண்டுள்ள ஒரு பாத்திரத்துள் அவ்வாயுவை இரசாயனவிதமாகத் தாக் காத வேறெரு வாயுவைப் புகுத்தினல், இப்புகுத்தப்பட்ட வாயுவின் மூலக்கூற்று மோதல்கள், முதல் வாயுவினுடைய மோதல்களுடன் கூட்டப்படும். இவ்வாறு, வேறெரு வாயு இருப்பதைக் கருதாது, ஒவ்வொரு வாயுவும் அமுக்கத்தை உஞற்றும். இதுவே தாற்றணின் பகுதியமுக்கவிதி பற்றிய இயக்க மூலக்கூற்று விளக்கமாகும். வாயுக்களின் ஒரு கலவையி லுள்ள வாயுக்களிடையே இரசாயனத் தாக்கம் இல்லாவிடின், அக்கலவை உஞற்றும் மொத்த அமுக்கம், ஒவ்வொரு வாயுவும் தான்தான் ஏற்படுத் தும் அமுக்கத்தின் கூட்டுத்தொகைக்குச் சமமாயிருக்கும். இதுவே தாற்ற னின் பகுதியாக்கமுக்க விதி.
இதுவரை, நாமறிந்த தோற்றப்பாடுகளை விளக்குவதற்கே, இயக்க மூலக் கூற்றுக் கொள்கை, பயன்படுத்தப்பட்டுள்ளது. இக்கொள்கை பின்வரும் அத்தியூாயங்களில் புதிய விதிகளைத் தருவிப்பதற்கே, பயன்படுத்தப்படும். ஒரு விஞ்ஞானக் கொள்கை, உண்மையான பிரயோசனமுடையதாய் இருப் பதற்கு, தோற்றப்பாடுகளை விளக்குவதற்கு மட்டுமன்றி, புதிய விளைவுகளை முன்னரே கூறிப் புத்தாராய்ச்சிக்கு ஒரு வழிகாட்டியாயும் இருத்தல் வேண்டும். விஞ்ஞானக் கொள்கைகளைப் போலவே, இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கையும், கற்பனையின் படைப்பாகும். ஆயினும், பரிசோதனைகளின் முடிவுகளும் இக்கொள்கையிலிருந்து பெற்றவையும் இசைந்துள்ளனவா வென்பதைச் சரிபார்த்து, அதன்படி இக்கற்பனையைக் கட்டுப்படுத்தல் வேண்டும். ஒரு கொள்கை, செம்மையான முன்னறிவிப்புக்களைத் தராமல், பொய்யான முன்னறிவுப்புக்களுக்கு வழிகாட்டினல், அதைக் கைவிடுதல் வேண்டும் ; அல்லது அதைத் திருத்தி அமைத்தல் வேண்டும். இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கையைப் பற்றி இப்புத்தகத்தில் கொடுக்கப்பட்டுள்ள விளக்கவுரை, மிகவும் எளிதாய் இருக்கின்றது. உயர்ந்த படிப்பிற்கு, இக்கொள்கை திருத்தி அமைக்கப்படவேண்டி இருக்கிறது. குறிப்பாக, திரவ நிலையைப் பற்றிய கொள்கையும், உலோகங்களில் வெப்பம் கடத்தப் படுதல் பற்றிய கொள்கையும், இப்புத்தகத்தில் கூறப்பட்டிருப்பதைக் காட்டிலும் மிகச் சிக்கலாக இருக்கின்றன.

இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கை
5. வாயுக்களின் இயக்கக் கொள்கையை அளவறிதல் முறையாய் ஆராய்தல்.
(a) திண்ம, திரவப் பொருள்களைக் காட்டிலும், வாயுக்கள், சிக்க லில்லாத நடத்தை உடையன என்பது நன்கு தெரிந்ததே. போயிலினதும் சாளிசினதும் பரிசோதனை விதிகளை வாயுக்கள் யாவற்றிற்கும் பயன்படுத்த லாம். ஆனல் திண்ம, திரவப் பொருள்களின் அமுக்கங்கள், வெவ்வேறு பதார்த்தங்களுக்கு வெவ்வேறக இருக்கின்றன. இதேபோலவே, விரிவுக் குணகங்களும் வெவ்வேறு பதார்த்தங்களுக்கு வெவ்வேறய் இருக்கின் றன. திண்ம திரவப் பதார்த்தங்களிற்கு அவகாதரோவின் அறிமுறைத் தோற்றப்பாட்டை ஒத்த தோற்றப்பாடு கிடையாது. பொதுவாக, வாயு நிலையைக் கணிதமுறையால் கையாளுதல், மற்றை நிலைகளைக் கையாளு தலைவிட இலகுவாக இருக்கிறது. இது எவ்வாறகின், வாயுநிலையின் திறந்த அமைப்புக் காரணமாக, மூலக்கூற்றுப் பருமனின் விளைவையும் மூலக்கூறுகளின் கவர்ச்சி விளைவையும் முதல் அண்ணளவாக்கமாகப் புறக்கணிக்கலாம். இப்போது வாயு விதிகளே இலகுவாகத் தருவிக்கலாம் என்பது காட்டப்படும்.
ஒரு சதமமீற்றர் கனத்தில் இருக்கும், திணிவு m உம் வேகம் 2 உம் உடைய ஒரு வாயு மூலக்கூறு சுவர்களில் ஒன்றிற்குச் செங்குத்தாக அசை வதைக் கற்பனை செய்க. இப்படிப்பட்ட ஒரு மூலக்கூறு, ஒரு சுவரிலிருந்து அதற்கு எதிராகவுள்ள சுவருக்கு மோதி மீண்டு சுவர்களில் விசையை, அதாவது அமுக்கத்தை உஞற்றும். மோதல்கள், நிறைமீள் சக்தியுடை யவை. ஆகவே, ஒவ்வொரு மோதலின்போதும், வேகத்தின் பருமன் மாறுவதில்லை ; ஆனல், வேகத்தின் திசை, மறுபுறம் திருப்பப்படும். அதாவது, ஒவ்வொரு மோதலின் பொழுதும், வேகமாற்றம் 2 ஆகும். எனவே ஒவ்வொரு மோதலின்பொழுதும், உந்த மாற்றம் 2m ஆகும். ஒரு செக்கனில் ஏற்படக்கூடிய மோதலின் எண்ணிக்கை, 20 இற்கு, எண்பெறுமானமாகச் சமமாகையால், உந்த மாற்ற வீதம் 2mu? ஆகும். இது மற்றை மூலக்கூறுகளுக்கும் பொருந்துமாகையால் a, u, us . . . . 24 ஆகிய வேகங்களில் அசைகின்ற n மூலக்கூறுகளின் உந்த மாற்ற வீதத்தைப் பின்வரும் சமன்பாடு கொடுக்கின்றது.
2т (и - и - из”...и...”) = 2та”
இதில் its- ιιι"-- μα -- τις "...μ’,
VM 2,
அதாவது, ஸ்? சராசரி வர்க்க வேகமாகும். சராசரி வர்க்க வேகத்தின் மூலமாகும். சராசரி வேகம் 0 ஐ, பின்வரும் சமன்பாடு கொடுக்கின்றது.
41 + 2 - 43...e. 2,
1. நிறை மீள்சத்தி உண்டென்று கொள்ளல் வேண்டும். அன்றேல் மூலக்கூறுகள் முடி
வாக, ஒய்வு நிலைக்கு வந்துவிடும். அதாவது, அமுக்கம் பூச்சியமாகும். இது அநுபவத்திற்கு மாறக இருக்கிறது.

Page 17
12 பெளதிக இரசாயனம்
10 மூலக்கூறுகளும் ஒழுங்கற்று அசைந்தால் (ஆறு சுவர்களையும் வெவ் வேறு கோணங்களில் தாக்கினல்) திணிவு வேகத்தின் மாற்ற வீதம், கனத்தின் ஆறு சுவர்களுக்கும் சமமாகப் பரவும். திணிவு வேகத்தின் மாற்ற வீதம், அதாவது ஒவ்வொரு சுவரிலும் ஏற்படும் விசை, nu? ஆகும். ஒவ்வொரு சுவரினதும் பரப்பு 1 ச. மீ2 ஆக இருப்பதால், வாயு வின் அமுக்கம் (விசை/ஓர் அலகு பரப்பு),
p = minūšo . . . . . . . . . . . . . . . . . . 1 - (1) 0 வாயுவின் கனவளவு. இச்சமன்பாட்டின் இரு பக்கங்களையும் 0 ஆல் பெருக்கினல் பின்வரும் சமன்பாடு உண்டாகும்.
pv = ånn vii* ... ... ... ... ... . 1 - (2) அதாவது, pv = äMi? ... ... ... ... ... .. 1 - (3) V கனவளவை நிரப்பும் வாயுவின் திணிவே M; இக்கடைசிச் சமன்பாடு போயில் விதியின் கணிதமுறைக் கூற்றகும். மாருத வெப்பநிலையில், ஒரு தரப்பட்ட வாயுத்திணிவின், அமுக்க, கனவளவின் பெருக்குத்தொகை, மாறிலியாகவிருக்கும். இதுவே போயிலின் விதி. M ஒரு மாறிலியாகும். வெப்பநிலை மாருதிருப்பின் ஸ்? உம் மாறிலியாகும்.
மூலக்கூறுகளின், மொத்த இயக்கப் பண்புச் சத்தியைப் பின்வரும் சமன்பாடு குறிக்கின்றது.
B} = 4 mm vü* = Mü* . . . . . . . . . . . . 1 - (4) ஆகவே po=šE ............ 1 - (5) மாறத வெப்பநிலையில், ஒரு வாயுவின் திணிவிலுள்ள மூலக்கூறுகளின் மொத்த இயக்கப் பண்புச் சத்தி மாறதிருக்குமென்பது இத்தால் பெறப் படும். V
(b) தரப்பட்ட ஒரு வாயுவிலிருக்கும் மூலக்கூறுகளின் சராசரி வர்க்க வேகம் தனிவெப்பநிலைக்கு, விகிதசமமெனக் கருதி, சாளிசின் விதியைத் தருவிக்கலாம். சமன்பாடு 1 - (3) ஐப் பின்வருமாறு எழுதலாம்.
2)= 而2 - - அதாவது மாறத அமுக்கத்திலிருக்கும், மாருத வாயுத்திணிவிற்கு,
0= b* இதில் K மாறிலி, அதாவது 0 CCர்?
அதாவது 0 CCT இதில் T, தனிவெப்பநிலை.
(3) ஒரே வெப்பநிலையில், வெவ்வேறு வாயுக்களின் சராசரி இயக்கப் பண்புச் சத்திகள் சமமென்று கருதி, அவகாதரோவின் கொள்கையைத் தருவிக்கலாம். 1, 2, ஆகிய இரு வாயுக்களுக்குரிய சமன்பாடு - (2) பின்வருமாறு :
- l w-w-m ሰ7 2 oo! = ಕ್ಲಿMoo...* * oo= Mool

இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கை 3
p= p2 ஆகவும், 0 = 0 ஆகவும் இருப்பின், அதாவது ஒரே அமுக்கத் தில் கனவளவுகள் சமமாயின்
mnu= mmu* ஆனல் வெப்பநிலைகள் சமமாயின்
mū* = mūgo ஆகவே 21 F 22 ஒரே வெப்பநிலையிலும், அமுக்கத்திலும், இரண்டு வாயுக்களினது அடர்த்தி களின் விகிதம் அளக்கப்படுமாயின், இவ்விகிதம் மூலக்கூற்று நிறைகளின் விகிதம் ஆகுமென்பது அவகாதரோவின் கொள்கையிலிருந்து பெறப்படும். மேலுள்ள நிபந்தனைகளில்,
հn1 - minւ 6/nԱl 1 இன் 1 க.ச.மீ. இன் நிறை_d m,Tm,m,Tவாயு 2 இன் 1 க.ச.மீ. இன் நிறைTd, (d) ஒரு வாயுவின் பரவல் வீதம், அதன் அடர்த்தியின் வர்க்கமூலத் திற்கு நேர்மாறு விகிதசமமாய் இருக்கிறது, என்று கிரகத்தின் பரவல்விதி கூறுகின்றது. இவ்விதியையும் இயக்கவியற் கொள்கையிலிருந்து தருவிக் கலாம். ஒரே வெப்பநிலையிலும் அமுக்கத்திலுமிருக்கும், இரண்டு வாயு களுககு,
šтати*= šтgти” m uso /mi /d: ஆகவே - அல்லது. :-/=/ மூலக்கூறுகளின் சராசரி வேகத்திற்கு, பரவல் வீதம் விகிதசமமாயிருக்கிறது ஆனல், மூலச் சராசரி வர்க்க வேகம், சராசரி வேகத்திற்கு விகிதசமமாயிருக் கிறது. ஒழுங்கற்று அசையும் மூலக்கூறுகளின் சராசரி வேகம் மூலச் சராசரி வர்க்க வேகத்தின் 0.921 மடங்காகும்.
(e) ?? தனிவெப்பநிலைக்கு விகிதசமம் என்பதை ஞாபகப்படுத்தி, சமன் பாடு 1-(3) ஐப் பின்வருமாறு எழுதலாம். pv = kT. மாறிலி k இன் பெறுமானம் எடுக்கப்பட்ட வாயுவின் திணிவில் தங்கியிருக் கின்றது. ஒரே வெப்பநிலையிலும், அமுக்கத்திலும், வெவ்வேறு வாயுக் களின் கிராம் மூலக்கூறு நிரப்பும் கனவளவுகள் சமமாயிருக்கும் ; எனவே, திணிவு, கிராம் மூலக்கூற்றில் எடுத்துக்கொள்ளப்பட்டால், மாறிலி k எல்லா வாயுக்களுக்கும் ஒரே பெறுமானமுடையதாயிருக்கும்.
pv k=7. கிராம் மூலக்கூற்றைக் கருதும்போது மாறிலியைக் குறிக்க R எனும் குறியீடு பயன்படுத்தப்படும். ஆகவே சமன்பாடு,
pV=RT அதாவது, R= . . . . . . . . . . . . 1-(6)

Page 18
14 பெளதிக இரசாயனம்
(f) அமுக்கம், ஒர் அலகு பரப்பிலுள்ள விசையாகவும், அதாவது விசை|நீளம்? ஆகவும், கனவளவு நீளம்°, ஆகவும் இருப்பதால், சத்தி/°ச, R ஐக் குறிப்பிடும் பரிமாண அலகாகும். இதிலிருந்து பெறப்படுவது யாதெனில், p0 இன் பெருக்கம், விசை X நீளத்தின் பரிமாணங்கள் ஆகுமென்பதே ; அ-து, ற0 இன் பெருக்கம் சத்தியின் பரிமாணங்களாகு மென்பதே. R ஐ, சத்தியின் எந்த அலகைக் கொண்டும் உணர்த்தலாம், ஆனல், வழக்கமாக அது கலோரி|சதமவளவைப் பாகை இல் உணர்த்தப் படும். ஒரு வளிமண்டலவமுக்கத்திலும், 273° தனிவெப்பநிலையிலும், ஒரு வாயுவின் கிராம் மூலக்கூற்றின் கனவளவு 22.4 இலீற்றராகும் என் பதை ஞாபகத்தில் வைத்துக் கொண்டு, R இன் எண்பெறுமானத்தைப் பின்வருமாறு கணிக்கலாம்.
I×22・4 R=== ஒரு வளிமண்டலம், 108 தைன்/ச.மீ2 இற்குக் கிட்டத்தட்டச் சமனுயிருக் கிறது ; ஆகவே,
R= I06×22・4×I0000
-- 273 ஒரு கலோரி, 4:18x10 எக்குகளுக்குச் சமனயிருக்கிறது. ஆகவே,
106 x 22-Ꮞ x 1000 273 x 4.8 x 107
=0082 வளிமண்டலம்-இலிற்றர்/பாகை.
-8:2x107 எக்குகள்/பாகை.
- 1986~2 கலோரிகள்/பாகை.
6*. அவகாதரோவெண்
ஒரு வாயுவின் கிராம் மூலக்கூற்றிலிருக்கும் மூலக்கூறுகளின் உண்மை யான எண்ணிக்கை, அவகாதரோவின் எண் எனப்படும். இப்பெறுமானத் தைப் பல வழிகளால் நிர்ணயிக்கலாம். இவ்வாறு கிடைத்த பெறுமானங் கள் ஒன்றுடனென்று நன்கு ஒத்திருக்கின்றன ; எனவே, இயக்க மூலக் கூற்றுக் கொள்கை, சரியென்பதற்குச் சிறந்த சான்றை அளிக்கின்றன. அவகாதரோவெண்ணை நிர்ணயிக்கக்கூடிய மிகச் சிறந்த நேர்முறை ஒன்று விரித்துரைக்கப்படும். இம்முறை இரதபோட்டு பிரபுவின் முறையாகும். .
இரேடியத்தின் கதிர்த்தொழிற்பாட்டின்போது 2 துணிக்கைகள் வெளி யேற்றப்படும். இத்துணிக்கைகள், ஈலியக்கருக்களே ; கொடுக்கப்பட்ட இரே டியத் திணிவிலிருந்து, தரப்பட்ட நேரத்தில், வளிமண்டலவமுக்கத்தில் உண்டாகும் ஈலியத்தின் கனவளவை, அளத்தல் கூடும். நாகச் சல்பைட் டுத் திரையை இத்துணிக்கைகள் தாக்கும்பொழுது, பொறிவீசல் உண்டாகும். இவ்வழியாக, துணிக்கைகளின் எண்ணிக்கையைக் கணித்தல் கூடும். இவற் றை அளவிடும் கருவி, பொறிகாட்டி எனப்படும் (உருவம் 4). R இரேடியச் சேர்வை ஒன்றின் மிகச்சிறிய பகுதி-திரை S இல் தோன்றும் பொறிகளை வில்லை 1, ஊடு பார்க்கலாம். தரப்பட்ட நேரத்தில், தோன்றும் பொறிகள்

இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கை 5
எண்ணப்படும். குறித்தவொரு வெப்பநிலையிலும், அமுக்கத்திலும் பெரிய அளவான இரேடியச் சேர்வையினல், குறிக்கப்பட்ட நேரத்தில் உண்டாக் கப்படும் ஈலியத்தின் கனவளவு அளக்கப்படும். எல்லா 2 துணிக்கைகளும், பொறி காட்டித் திரையில் மோதா என்ற உண்மைக்கு ஈடு செய்து அவகாத ரோவெண்ணைக் கணிப்பது சுலபம். இதன் பெறுமானம், 6x10°.
கிராம் மூலக்கூற்றைக் கொண்டிருக்கும் கன சதமமீற்றர்களின் எண்ணிக் கையால் அவகாதரோ எண்ணை வகுத்தால், லோசிமிட் எண் பெறப்படும். நி.வெ.அ.இல், லோசிமிட் எண் 27 x 109.
7. வாயுக்களின் உண்மை நடத்தை
முன்கூறப்பட்டுள்ள, எளிய இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கையில் மூலக் கூறுகளின் பருமனும், அவற்றிடையேயுள்ள கவர்ச்சி விசையும், தவிர்க் கத்தக்கவையெனக் கருதப்பட்டது. அமுக்கம் குறைய மூலக்கூறுகளுக் கிடையே உள்ள சராசரித் தூரம் அதிகமா கும்பொழுது மூலக்கூறுகளின் பருமனும் கவர்ச்சி விசையும் தவிர்க்கக் கூடியனவாயி ருக்கும். பெருமளவில் வித்தியாசமான அமுக்கங்களில் பரிசோதனைகளை நடத்தி ஞல் றV= RT என்ற எளிய தொடர்பிலி ருந்து விலகல்கள் ஏற்படுமென எதிர்பார்க் கலாம், இலட்சிய வாயுவின் மூலக்கூறுக உரு 4-பொறிகாட்டியின் தத்துவம் ளுக்கு, பருமனுமில்லை, கவர்ச்சி விசையும் L = வில்லை R = இரேடியவுப்பு இல்லை. இத்தகைய வாயுவிற்கு மட்டுமே, S = சிங்குச் சல்பைட்டுத்திரை றV= RT என்ற தொடர்பு உண்மையாய் இருக்கின்றது. வாயுக்களின் உண்மை யான நடத்தையை, இலட்சிய வாயுவின் நடத்தையோடு ஒப்பிடுதல் வசதியா னது. பல்வேறு மாருத வெப்பநிலைகளில், pV இற்கு எதிராக p ஐ வைத்து, வரையப்பட்ட வரைப்படங்களால் இவ்வொப்பீடு மிகத் துல்லியமாகக் காட்டப் படுகிறது, றV இன் பெருக்குத் தொகைக்கு எதிராக, p ஐக் குறித்தல், மாறி p இற்கு எதிராக, மாறி V ஐக் குறித்தலை விடச் சிறந்தது. ஏனெனில், முன்னைய வரைப்படத்தின் இலட்சிய நேர்கோட்டிலிருந்து ஏற்படும் விலகல் களைக் கண்டுபிடிப்பது, பின்னைய வரைப்படத்தின் இலட்சியச் செவ்வக அதிபரவளைவிலிருந்து ஏற்படும் விலகல்களைக் கண்டுபிடிப்பதைவிட இலகு வாகும் ஆதலின். மாரு வெப்பநிலையில் குறிக்கப்பட்ட இவ்வகை வளை கோடுகள் சமவெப்பக் கோடுகள் எனப்படும். பெருமளவில் வித்தியாச மான அமுக்கங்களிலும், 0° ச. இலும் ஐதரசன், நைதரசன், காபனீரொட் சைட்டு ஆகிய மூன்று வாயுக்களுக்கும் கிடைத்த முடிவுகளை உருவம் 5 காட்டுகின்றது. ஒர் உதாரணத்திலாவது போயிலின் விதி சரியாகப் பின் பற்றப்படவில்லை. ஐதரசனின் pV பெறுமானம், இலட்சியவாயுவின் p7 பெறுமானத்தைவிட, அதிகமாக இருத்தல் வரைப்படத்திலிருந்து காணப்
3-CP 336 (8167)

Page 19
6 ܗܝ பெளதிக இரசாயனம்
படும். அதாவது, W போயிலின் விதியிலிருந்து கணிக்கக்கூடியதைவிட அதிகமாக இருக்கிறது. ஐதரசன், இலட்சிய வாயுவைவிடக் குறைவாக அமுக்கத்தக்கதாக இருக்கிறது. நைதரசன், குறைந்த அமுக்கங்களில் இலட்சிய வாயுவைவிட அதிகமாக அமுக்கப்படத் தககதாய் இருப்ப தென்பதும், உயர்ந்த அமுக்கங்க ளில், குறைவாக அமுக்கப்படத் தக்கதாய் இருப்பதென்பதும், தெளிவு. காபனீரொட்சைட்டு, தாழ்ந்த அமுக்கங்களில், இலட் சிய வாயுவைவிட அதிகமாய் அமுக்கப்படத்தக்கதாய் இருக்கி றது; உயர்ந்த அமுக்கத்தில், மற்றை வாயுக்களைப் போன்றே, குறைவாக அமுக்கப்பட்டத்தக்க தாய் இருக்கிறது. l
o 2)O 4 OO 60 3 Co lood
வளிமண்டலங்களில் அமுக்கம
உயர்ந்த வெப்பநிலையில், இலட் சிய வாயுவின் வளைகோடு, விளக் கப்படத்தின் மேற்பகுதியில் இருக் கும். உயர்ந்த வெப்பநிலையில் மெய்வாயுக்களின் வளைகோடும் விளக்கப்படத்தின் மேற்பகுதியிலேயே இருக் கும். காபனிரொட்சைட்டு, நைதரசனுடைய வளைகோடு போன்ற வளைகோட் டைத் தந்து பின்னர், வெப்பநிலை போதுமான அளவிற்கு உயர்த்தப்பட்ட பொழுது, ஐதரசனுடைய வளைகோடுபோன்ற வளைகோட்டைத் தருவதும் காணப்பட்டுளது. தாழ்ந்த வெப்பநிலைகளில், ஐதரசன், நைதரசனுடையது போன்ற வளைகோட்டைத் தந்து, பின்னர் காபனீரொட்சைட்டுடையது போன்ற வளைகோட்டைத் தருகின்றது. வளைகோடுகளின் அமைப்பிலுள்ள வித்தியாசம், பதார்த்தம் எளிதில் திரவமாகும் தன்மையுடன், தொடர்பு டையதாய் இருக்கின்றது. காபனீரொடசைட்டை, மற்றைய இரு வாயுக் களையும் விட மிக இலகுவாய் திரவமாக்கலாம். நைதரசனைப் பார்க்கிலும், ஐதரசனைத் திரவமாக்குதல், மிகவும் கடினமாய் இருக்கிறது. வெப்பநிலை உயர, வாயு திரவமாவதற்குரிய நிபந்தனைகளுக்கப்பால் நகர்ந்துவிடும். இதற்கு மறுதலையாய் நிகழ்வதும் உண்டு. நாம் இவற்றைப் பற்றி விரைவில் கற்போம். குறைந்த அமுக்க வீச்சுக்களில், குறிப்பாக ஒரு வளிமண்டல அமுக்கத்திற்குக் கீழ், போயிலின் விதியை போதிய திருத்தத் துடன், பல ஆராய்ச்சிகளுக்குப் பயன்படுத்தலாம்.
உரு 5. 0° ச. இல் சமவெப்பக்கோடுகள்
 

இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கை 17
8. வாயுக்களைத் திரவமாக்குதல்.
மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயுள்ள கவர்ச்சி விசைகளே. வாயுவைத் திரவ மாக்குவதற்கு எதுவாயிருக்கின்றன. மூலக்கூறுகளை ஒன்றுக்கொன்று மிகச் சமீபமாக வருமாறு அமுக்கி 19 ஆம் நூற்ருண்டின் முற்பகுதியில் வாயுக்கள் பல திரவமாக்கப்பட்டன. அதாவது, வெப்பக் கிளர்ச்சியிஞல் எற்படும் கலைவு விளைவைவிட, வந்தர்வால்சின் பிணைவு விசைகளின் விளைவு அதிகமாய் இருக்குமட்டும் வாயு அமுக்கப்பட வேண்டும். ஐதரசனையும் கற்றிலுள்ள மற்றை வாயுக்களையும், அமுக்கத்தினல் மாத்திரம் திரவ மாக்க முயற்சி செய்தபொழுது, அவை திரவமாகாதிருந்தன. அந்துருசு என்பவர், காபனீரொட்சைட்டை திரவமாக்குவதற்குரிய நிபந்தனைகளை, அளவறிதற்குரிய முறையில் ஊன்றிப் படித்தார். வாயுக்களை அமுக்கத் தினல் மாத்திரம் திரவமாக்க முயற்சிசெய்தால், அம்முயற்சிகள் வெற்றிகர மாய் இருக்கமாட்டாதென்பதை அவருடைய ஆராய்ச்சிகள் உணர்த்தின. அந்துருசு பல்வேறு வெப்பநிலைகளிலும், பல்வேறு அமுக்கங்களிலும் தரப்பட்ட காபனீரொட்சைட்டுத் திணிவின் கனவளவை அளவிட்டார். அவருக்குக் கிடைத்த முடிவுகள், உருவம் 6 இல், காட்டப்பட்டுள்ளன.
31.1 ச. இற்குக் குறைந்த வெப்பநிலைகளில், ஒவ்வொரு சமவெப்பக் கோடும் மூன்று பகுதிகளாகவிருக்கும் ; அவையாவன உயர் அமுக்கங்களில் மிகக் குறைவாக அமுக்கப்படும் என்பதை காட்டும் கிட்டத்தட்ட நிலைக் குத்தாய் இருக்கும் கோடு A-B அமுக்கம் மாறிலியாயிருக்கும் OO A பொழுது, கனவளவு மிகவும் அதிக மாவதைக் காட்டும் கிடையான நேர்கோடு B-C. போயிலினது விதிக்கு இணங்கி நடக்கும் வாயு வின் செவ்வக அதிபரவிளைவிற்கு அண்ணளவாயிருக்கும் வளைகோடு 3 C-D. பகுதி A-B திரவநிலையிலி ருக்கும் காபனீரொட்சைட்டைக் * குறிக்கிறது. பகுதி B-C நிரம்ப * லாவியமுக்கத்தில் ஆவியாகும் திர வத்தைக் குறிக்கிறது. பகுதி C-D வாயுநிலையிலிருக்கும் காபனீரொட் சைட்டைக் குறிக்கிறது. வெப்பநிலை 5o உயர்த்தப்படும்பொழுது பகுதி B-C றுகி, 311° ச. இல் முற்றக மறைத்துவிடுகிறது. இவ்வெப்ப உரு. 6. காபனீரொட்சைட்டுடைய சமவெப் குநிலை, காபனீரொட்சைட்டு திரவ பக் கோடுகள்.

Page 20
18 பெளதிக இரசாயனம்
நிலையில் இருக்கக்கூடிய உயர்வெப்பநிலையாகும். இவ்வெப்பநிலை காபனி ரொட்சைட்டின் மாறுநிலைவெப்பநிலை எனப்படும். இது 1822 ஆம் ஆண்டில் பண்பறிதற்குரிய பரிசோதனைகளையே முக்கியமாய்ச் செய்த, கிரநாட்டு டீலா ரூர் என்பவரால் குறிப்பிடப்பட்ட பதமாகும். மாறுநிலைவெப்பநிலையில், ஒரு வாயு திரவமாகும்பொழுது இருக்கும் அமுக்கமே, மாறுநிலையமுக்கம். ஒரு வாயுவைத் திரவமாக்குவதற்கு, அதனுடைய வெப்பநிலை, மாறுநிலை வெப்பநிலைக்குக் கீழ் இருக்கவேண்டுமென்பது, அந்துருசினுடைய ஆராய்ச்சி களிலிருந்து தெளிவாகியது. சில வேளைகளில், ஆவி என்ற பதம் மாறுநிலை வெப்பநிலைக்குக் கீழ் இருக்கும் வாயுவிற்குப் பாவிக்கப்படுகின்றது. மாறு நிலை வெப்பநிலைக்கு மேலிருக்கும் நிலைக்கு, வாயு என்றபதம் பாவிக்கப் படுகின்றது. இம்மரபொழுங்கை, உறுதியாகக் கடைப்பிடிப்பதில்லை. பொது அறை வெப்பநிலைகள், காபனீரொட்சைட்டின் மாறுநிலை வெப்பநிலைக்குக் (31.1° ச) கீழேயே இருக்கின்றன. பொது வெப்பநிலைகளில், காபனீ ரொட்சைட்டு, வாயுவென்றே வழங்கப்படுகின்றது.
நைதரசனுடைய மாறுநிலை வெப்பநிலை -146° ச. ஆக இருப்பதால், நன்ருகக் குளிர்க்தியே காற்றைத் திரவமாக்கலாம். சூல் தொம்சனர் (பின்னர் கெல்வின பிரபு) கண்டுபிடித்த விளைவொன்று பதார்த்தத்தை வேன்டியவளவு குளிராக்குவதற்குப் பயன்படுத்
தப்பட்டது. சூலும், தொம்சனும், நுண்டுளே குளிர்காற்று
யுள்ள ஒரு சொருகிமூலமாக காற்றை உயர்ந்த அமுக்கத்திலிருந்து, தாழ்ந்த அமுக்கத்திற்கு விரிவடையவிடின், குறிப்பிடத் தகுந்த அள விற்கு காற்று குளிர்ச்சியடையும் என்பதைக் --குளிர்த்தப்பட்ட கண்டார்கள். இல்விளைவின் விரிவான விளக் காற்று கத்திற்கு, வெப்பவியற் பாடப்புத்தகத்தைப் பார்க்கவேண்டும். மூலக்கூறுகள், கவர்ச்சி விசை களுக்கு எதிராக, அதிக துரங்களிற்கு வேருகிச் செல்லும்பொழுது, அவற்றின் வேகம் குன்றும். வேகம் குன்றுவதே வாயு குளிர்ச்சியடைவதற் குரிய பிரதான காரணமாகும். சூல்தோம்ச 2-திரவக் காற்று னின் விளைவால், காற்றைத் திரவமாக்கக்கூடிய முறையின் தத்துவங்களே, உருவம் 7 காட்டுகின் உரு 7 இலின்டேயம்சர் முறை றது. நீரினல் பொதுவெப்பநிலைக்கு அமுக்கப் யால், காற்றைத் திரவமாக்கல். பட்ட காற்று குளிர்ச்சியாக்கப்படுகின்றது. இக் காற்று உட்குழாயின் மூலம் கீழே சென்று, வால்விலிருந்து வெளிவரும் பொழுது, விரிவடைவதால் குளிர்ச்சியடை யும். இவ்வாறு குளிர்சியடைந்த விரிவடைந்த காற்று வெளிக்குழாய் வழியே போகும்பொழுது, உள்வருகின்ற காற்றைக் குளிரச் செய்கின்றது. ஆகவே, வால்வில் வாயு விரிவடைவதனல் உண்டாகும் குளிரல், சிறிதளவு
 

இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கை 19
காற்றை திரவமாக்கு கின்றது. இப்படித் திரவமாக்கும் முறை, இலின்டே யம்சர் முறையெனப்படும். v
இந்த முறையைக் குளோட்டு திருத்திய மைத்தார். இதில், கீழே போகின்ற காற்றின் ஒரு பகுதி, அமுக்கப்பட்ட காற்று எஞ்சினில், வேலை செய்வதற்காகப் புகுத்தப்படுகின்றது. இவ்வெஞ்சின், சுற்றுப்பக்கத்திலி ருக்கும் வெப்பத்தை உறிஞ்சாதபடி, நன்கு காவலிடப்பட்டிருக்கிறது. வெப்பத்தை வெளியேயோ, உள்ளேயோ, போகாமல் தடுக்கும் நிபந்தனை யில் நிகழும் மாற்றங்கள், சேறலில் மாற்றங்கள் எனப்படும். குளோட்டினு டைய உபகரணத்தில், எஞ்சின் சேறலின் முறையால் வேலை செய்வதால், இதற்கு வேண்டிய சத்தி வாயு விலிருந்தே வரவேண்டியிருக்கின்
றது. ஆகவே மூலக்கூறுகளை வேருக்குகின்ற உள்வேலையினுலும்,
எஞ்சின் வெளிவேலை செய்வதாலும்
レキ。 <سبـــــــــمجمع குளிரல் உண்டாகும். குளிர்த்தப் பட்ட கழிவு வாயு வெளிக்குழாய்
வழியே செலுத்தப்பட்டு உள்வரும் Ա---
வாயு குளிர்த்தப்படும். இத் தத்து
வத்தை உருவம் 8 காட்டுகின்றது.
மாறுநிலை வெப்பநிலை பற்றிய t_人ク
தோற்றப்பாட்டை எளிதில் தெரிந்து
கொள்ளக் கூடிய வகையில், இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கை விளக்கம் உரு. 8. குளோட்டின் முறையால், காற்றைத் தருகின்றது. திணிவுப் பொருள் திரவமாக்கல், களிலும், திரவப் பொருள்களிலும் உள்ள மூலக்கூறுகளை நெருக்கிக், கட்டி வைத்திருக்கும் வந்தர்வால்சின் பிணைவு விசைகள் மின்விசைகளாய் இருத்தல் கூடும். வெப்பம் இவ்விசை களின் பருமனில் உண்டாக்கும் விளைவு மிகச் சிறிதளவாகவேயிருக்கும். இதற்கு மாறக, வெப்பக்கிளர்ச்சி உண்டாக்கும் கலைவு விளைவு, வெப்பநிலை உயர விரைவாக அதிகரிக்கும். (? CCT). மாறுநிலை வெப்பநிலைக்குக் கீழ், வெப்பக் கிளர்ச்சியினல் உண்டாகும் சராசரிக் கலைவு விளைவைவிட, வந்தர் வால்சு விசைகளின் விளைவு அதிகமாகவிருப்பதால், விரைவாக அசையும் மூலக் கூறுகள் மாத்திரமே, வாயுநிலைக்குத் தப்பிச் செல்லத் தக்கனவாய் இருக்கின் றன. வெப்பநிலை உயர, சராசரி வெப்பவிளைவு அதிகரிக்கும்; மாறுநிலை வெப் பநிலையில்வந்தர்வால்சு, விசைகள் சாரசரி வெப்ப விளைவிற்குச் சமனகும். மாறுநிலை வெப்ப நிலைக்கு உயர்ந்த வெப்பநிலைகளில், சராசரி வெப்ப விளைவு, வந்தர் வால்சின் விசைகளைவிட அதிகமாயிருப்பதால், மூலக்கூறுகள் எவ்வளவு நெருக்கமாய் கட்டப்பட்டிருந்தபோதிலும், அமுக்கத்தை விடுவித் தவுடன் இம்மூலக் கூறுகள் பரவி வெளிமுழுவதையும் நிரப்பும். வாயுக்க

Page 21
20 பெளதிக இரசாயனம்
ளின் குறைந்த அடர்த்தியும் இவற்றின் எளிதில் அமுக்கப்படும் தன்மையும், வாயுக்களுக்கும் திரவங்களிற்குமுள்ள நாம் நன்கறிந்துள்ள வேற்றுமை களாகத் தோன்றினும், ஈர்ப்புக் கவர்ச்சியினல் வற்படும் தடையைத் தவிர வாயுக்களின் எல்லையற்ற பரவல் இயல்பே வாயுவிற்கும் திரவத்திற்குமிடை யேயுள்ள அடிப்படை வேற்றுமையாகும். புவியிலிருக்கும் யாதொரு திண் மப பொருளினுடைய அல்லது திரவப்பொருளினுடைய அடர்த்தியைக் காட் டிலும் சூரியனுடைய உட்பகுதியிலும் நட்சத்திரங்களுடைய உட்பகுதியிலும் இருக்கும் சடப்பொருள்களின் அடர்த்திகள் உயர்வாயிருக்கக்கூடும். ஆயி னும் இவற்றின் சடப்பொருள் வாயுவாகவே இருக்கின்றது. புவியின் வளிமண்டலம் புவி ஈர்ப்புக் கவர்ச்சி காரணமாக வெளிக்குப் பரவாமல் இருப்பதுபோலவே. நட்சத்திரங்களிலுள்ள சடப்பொருளும், ஈர்ப்புக்கவர்ச்சி காரணமாக வெளிக்குப் பரவுவதில்லை.
9. (S) வந்தர்வால்சின் சமன்பாடு
1873 ஆம் ஆண்டில், வந்தர்வால்சு என்பவர் pW= RT என்ற இலட் சிய வாயுவின் சமன்பாட்டிலும் பார்க்க மெய்வாயுக்களின் நடத்தைக்கு மிக நெருங்கி ஒத்திருக்கத்தக்க ஒரு நிலைச் சமன்பாட்டைத் தருவிபபதற்கு எத்தனித்தார். மெய்வாயுவின், மூலக்கூறுகளின் முடிவுள்ள பருமனை யும் மூலக்கூறுகள் ஒன்றின்மேலொன்று கவர்ச்சி விசைகளை உஞற்றுகின் றனவென்ற உண்மையையும் வந்தர்வால்சு கவனத்தில் எடுத்துக்கொண் டார். மூலக்கூறுகளின் உண்மைக் கனவளவிற்காக, வந்தர்வால்சு இலட்சி யவாயுவின் சமன்பாட்டிலுள்ள கனவளவு W ஐ, (V-b) என்ற உறுப் பால் பிரதியீடுசெய்தார். இதில் b, ஒவ்வொரு வாயுவிற்கும் சிறப்பாக வுள்ள மாறிலி. அவதானிக்கப்பட்ட அமுக்கம் p உடன், மூலக்கூறுகளின் கவர்ச்சி விசைகளுக்காகிய உறுப்பு a/W? சேர்க்கப்பட்டது. இதில் a மாறிலி யாக இருக்கின்றது. 1/V? உம் அடங்கியுள்ள a/7? என்ற உறுப்பு இலட்சிய வாயுச் சமன்பாட்டில் சேர்க்கப்பட்டிருக்கும் காரணத்தை எளிதில் விளக் கலாம். சுவர்களை அணுகும் மூலக்கூறுகள், வாயுவின் உட்பகுதிக்கு மீண் டும் இழுக்கப்படுகின்ற விசைக்குட்பட்டிருப்பதால், இவற்றின் அமுக்கம் இலட்சியவாயுவின் மூலக்கூறுகளின் அமுக்கத்தை விடக்குறைவாகவிருக் கும். சுவரை அணுகும் ஒவ்வொரு மூலக்கூற்றினதும் விசை, ஒரு கன சதம மீற்றரிலிருக்கும் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கைக்கு விகிதசமமாயி ருக்கும் ; எனவே, இவ்விசை, வாயுவின் அடர்த்திக்கு விகிதசமமாய் இருக்கின்றது. சுவர்களை அணுகும் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையும், வாயுவின் அடர்த்திக்கு விகிதசமமாய் இருக்கிறது. ஆகவே, அவதானிக் கப்பட்ட அமுக்கத்துடன் சேர்க்கப்படவேண்டிய கவர்ச்சி விசை (அடர்த்தி) இற்கு விகிதசமமாய் இருக்கிறது. அதாவது (கனவளவின்)? இற்கு நேர் மாறு விகிதசமமாய் இருக்கிறது. வந்தர்வால்சின் சமன்பாடு,
(+) (V-1)-RT.

இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கை 2.
இச்சமன்பாடு, றW - RT என்ற எளிய சமன்பாட்டில் ஏற்படுத்திய பெரிய திருத்தமாக இருந்தபோதிலும், செம்மையாயில்லை. அதாவது, பரிசோதனை முடிவுகளோடு, சரியாக ஒத்துவருவதில்லை. மிகச் சிறந்த, அநுபவச் சமன்பாடுகள் பல அறியப்பட்டுள. ஆணுல், செம்மையான ஒரு சமன்பாடும் அறிமுறைவழியாகக் கிடைக்கவில்லை. ஆயினும் வந்தர்வால்சின் இச்சமன்பாடு, பயனுடையதாய் இருக்கின் றது. உரு. 6 இலுள்ள சமவெப் பக் கோடுகளுக்குப் பயன்படுதல் வந்தர்வால் சின் சமன்பாட்டின் சிறப்பாகும். உருவம் 9 இல் காட்டப்பட்டுள்ள சமவெப்பக் கோடுகளின் கிடையான பகுதிகளை, புள் ளியிட்ட வளைவுகளால் பிரதியீடு செய்வ தால், மாறுநிலை வெப்பநிலையிலும், இதற் குக்குறைந்த வெப்பநிலையிலும், திரவத்தி லிருந்து வாயுவாகும் தொடர்ச்சியைப் பாது காக்கலாமென ஜேம்சு தொம்சன் தெரி வித்துள்ளார். வந்தர்வால்சின் சமன்பாடு, V இன் முப்படிச் சமன்பாடாயிருப்பதால், இதற்கு மூன்று மூலங்கள் இருக்கின் றன. இம்மூன்று மூலங்களும், (மாறு உரு. 9. மாறுநிலை வெப்பநி2லக்குக் நிலை வெப்பநிலைக்குக் கீழ்), மெய்மூலங் கீழேயுள்ள வெப்பநிலையில், ஜேம்சு களாய் இருக்கலாம் அல்லது (மாறுநிலை தொம்சனுடைய சமவெப்பக் கோடு. வெப்பநிலையில் அல்லது இதற்கு மேல்) ஒரு மெய்மூலமும், இரண்டு கற்பனை மூலங்களுமாய் இருக்கலாம்.
கனவளவு
வாயுக்களின் மூலக்கூற்று நிறைகள்
10. பரவல் வீதங்கள்
வாயுக்களின் பரவல் வீதங்களைப் பயன்படுத்தி, இவற்றின் மூலக்கூற்று நிறைகளை ஒப்பிடலாம். பரவல் வீதங்கள், ஒரு நேரவலகில் பரவும் கன வளவாக உணர்த்தப்படும். இவ்வாறு, 75 மி. இ. வாயு பரவுவதற்கு 100 செ. தேவையானல், 0.75 மி. இ/செ., பரவல் வேகமாகும். .ே W. கொடாட்டின் எளிய பரிசோதனை பரவல் பற்றிய விளக்கத்தைக் கொடுக்கும் (விஞ்ஞான ஆசிரியர் புத்தகம், தொடர் 1, பகுதி 2). நீரும், பரிசுச் சாந்தும் உடைய கலவைக்குள், 50 ச. மீ. X1-0 ச. மீ. அளவுகளை யுடைய கண்ணுடிக் குழாயின் ஒரு முனையை வைத்து அம்முனையில் 0.5 ச. மீ. தடிப்பான பரிசுச் சாந்தாலாகிய நுண்டுகளைச் சொருகி ஆக்கப் படும். சொருகி நன்கு உலர்த்தப்படுதல் வேண்டும். குழாய், வெவ்வேறு

Page 22
22 பெளதிக இரசாயனம்
பகுதிகளாக வேருக்கப்பட்டிருக்கும். உதாரணமாக, சொருகியிலிருந்து, 10, 20, 35 ச. மீ. களுக்கு, இரப்பர்ப் பட்டிகள் போடப்பட்டிருக்கும். சொருகியில் ஓரளவிற்கு நீர் புகும்வரை, நீரைக் கொண்டுள்ள நீர்ச்சாடி யொன்றுள் குழாய் தாழ்த்தப்படும். சொருகிமீது ஒரு மூடியை வைத்து, குழாய் உலர்த்தப்படும் (உருவம் 10). குழாய் அநேகமாய் நிரம்பும் வரை, ஐதரசன் வாயு கவனமாய்ச் செலுத்தப்படும் (சொருகி, உலர்ந்திருத் தல் இன்றியமையாதது). குறி A வரை யும் குழாயை ஆழ்த்தி, பின்னர் மூடியை அகற்றுதல் வேண்டும். அடியி லிருக்கும் குறி C இல் இருந்து நீர் B இற்கு வருவதற்கு எடுக்கும் நேரத்தைச் சரியாக அளத்தல் வேண்டும். முர ணற்ற முடிவுகள் கிடைக்குமளவும் பரி சோதனையைப் பல தடவை திருப்பிச் செய்தல் வேண்டும். குழாயை முதன் முதல் நீரால் நிரப்பும் பொழுது மேற் பகுதியில் காற்று இருப்பதால் முதலாவ தாகப் பெறும் முடிவு செம்மையாக விராது. இப்பரிசோதனையை மற்றை வாயுக்களுக்கும் செய்து மூலக்கூற்று நிறைகளைப் பின்வருமாறு ஒப்பிடலாம். உரு, 10 வாயுக்களின் பரம்பல் முதல் வாயுவின் LJUo) /d) வீதத்தை i குழாயை நிரப்புதல் Lift 5(1556öppg). 956) I, CB i வாயு பரவுதல் இன் நீளம் ; tı, நீர் B இலிருந்து 0 இற்குச் செல்வதற்கு எடுத்தநேரம். இரண்டாவது வாயுவின், பர வல் வீதம் L/t, b இரண்டாவது வாயுவின் பரிசோதனையின் போது நீர் B இலிருந்து C இற்குச் செல்வதற்கான நேரம். எனவே சமகனவள வுகள் பரவுவதற்கு எடுக்கும் நேரங்களிற்கு, பரவல் வீதங்கள் நேர் மாறு விகிதசமமுடையவை. சார்மூலக்கூற்று நிறைகள் பரவல் வீதங்களின் வர்க்கத்திற்கு நேர்மாறு விகித சமமாய் இருப்பதால் சார்மூலக்கூற்று நிறை கள் பரவல் நேரங்களின் வர்க்கங்களிற்கு நேர்விகித சமமாயிருக்கின்றன.
மேற்கூறியவாறு நடத்தப்பட்ட பரிசோதனையொன்றில், ஐதரசன் பரவு வதற்கு 100 செக்கனும் இதற்குச் சம கனவளவுடைய காபனீரொட்சைட்டு பரவுதற்கு 475 செக்கனும் எடுத்தன. சார்மூலக்கூற்று நிறைகளை பின் வருமாறு கணிக்கலாம் :-
 

இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கை 23
ஐதரசனின் பரவல் வீதம் காபனீரொட்சைட்டின் பரவல் நேரம் காபனீரொட்சைட்டின் பரவல் வீதம் ஐதரசனின் பரவல் நேரம்
= =4・75
காபனீரொட்சைட்டின் மூலக்கூற்று நிறை ஐதரசனின் மூலக்கூற்றுநிறை
(ஐதரசனின் பரவல்வீதம்)?
m (காபனீரொட்சைட்டின் பரவல் வீதம்)?
752 • 4 ہے
= 22.6
இதே உபகரணத்தை உபயோகித்து, வேறெரு முறையால் பரவல் வீதங்களை ஒப்பிடலாம். X என்னும் வாயுவால் குழாயை நிரப்பி குழா யிற்கு உள்ளும் புறமுமிருக்கும் நீர் ஒரே மட்டத்திலிருக்கும் படி குழாயை வைத்தல் வேண்டும். வாயு நிரலின் நீளம் L அவதானிக்கப்பட்டது. குழாயின் மூடியை அகற்றி குழாயை மேலேயும் கீழேயும் அசைத்து நீர்மட்டத்தை ஒரே மட்டத்திலிருக்கும் படி செய்தல் வேண்டும். இந்நிலை யில் வளிமண்டல அமுக்கத்தில் வாயு வெளியேயும் காற்று உள்ளேயும் பரவும். காற்று வாயுவை முற்றகப் பிரதியீடுசெய்யும்பொழுது, மேலும் குழாயை அசைக்கவேண்டிய அவசியம் எற்படாது. காற்று நிரலின் நீளம் L அவதானிக்கப்பட்டது. இப்பரிசோதனையில், சமகனவுள்ள X, காற்று, ஆகிய இரு வாயுக்கள் வெவ்வேறு நேரங்களில் பரவுவதற்கு பதிலாக, வெவ்வேறு கனவளவுடைய இரு வாயுக்கள் ஒரே நேரத்தில் பரவு கின்றன. இரு வாயுக்களினதும் பரவல் வீதங்கள் Lt உம் L)/ உம். எனவே X இனதும், காற்றினதும், பரவலின் சார்பு வீதம் L/L, Y என்னும் இரண்டாவது வாயுவுடன், இப்பரிசோதனையைத் திரும்பச் செய்து X, Y ஆகிய இரண்டு வாயுக்களின் சார் மூலக்கூற்று நிறைகளை, ஒப்பிடலாம். பரவல் வீதத்திலிருக்கும் வேறுபாடுகள் சமதானிகளை வேருக்குவதற்குப் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. யூரேனிய அறுபுளோரைட்டுக்களை, வாயுக்களாக மாற்றுவது ஒரளவு இலகுவானது. யூரேனியம் 238 இலிருந்து 235 ஐ வேருக்க உபயோகித்த முறைகள் ஒன்றில் யூரேனிய அறுபுளோரைட்டுச் சேர்வைகளினது பரவல் வீதத்திலுள்ள வேறுபாடு பயன்படுத்தப்பட்டுள்ளது (யூரேனியம் 235 அணுகுண்டில் உபயோகப்படுகிறது). தொழில் நுட்ப இடர்கள் பற்றி அறிவதற்கு, பரவலின் சார் வீதங்களைக் கணித்தல் பய னுடையதாயிருக்கும்.
11. *வெளிப்பரவல்
வெளிப்பரவல், பரவல் தோற்றப்பாட்டை ஓரளவு ஒத்துள்ள தோற்றப் பாடு ; வெளிப்பரவலில், சொருகிமூலமன்றி, மெல்லிய தகட்டிலிருக்கும் துளை வழியாகவேவாயு செல்லுதல் வேண்டும். பரவல் வீதத்தைப்

Page 23
24 பெளதிக இரசாயனம்
போன்றே வெளிப்பரவல் வீதமும், வாயுவின் மூலக்கூற்று நிறையின் வர்க்கமூலத்திற்கு நேர்மாறு விகிதசமமாய் இருக்கின்றது. வாயுவருக் கும் பாததிரத்தினது சுவரின் ஒரு பரப்பில் மோதுகின்ற மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையை அறிவதன் மூலம், வெளிப்பரவல் வீதத்திற்கும் மூலக் கூற்று நிறைக்குமுள்ள தொடர்பை வாய்ப்புப் பார்க்கலாம். ஒரு வாயுவின் அமுக்கம் p= &n? என பகுதி (5)a இல் காட்டப்பட்டுள்ளது ஒவ்வொரு மோதுகையும் அமுக்கத்திற்கு 2m, அல்லது 2m0.921 ஐ வழங்கும். ஆகவே ஒவ்வொரு சதுர சதமமீற்றரில், ஒரு செக்கனில்
2 நிகழக்கூடிய மோதுகைகளின் எண்ணிக்கை, #ಣಾ அதாவது கிட்டத்தட்ட mu. பரப்பு a ஐ உடைய, துளையில் எற்படும் “மோதுகை களின் ” எண்ணிக்கை, amu. அதாவது மோதல் எண்ணிக்கை, u இற்கு விகிதசமன் ; 2 மூலக்கூற்று நிறையின் வர்க்கமூலத்திற்கு நேர்மாறு விகிதசமமாயிருக்கின்றதென எற்கனவே காட்டப்பட்டது.
கலவையிலிருக்கும் வாயுக்களை வேருக்குவ தற்கு, வெளிப்பரவல், பரவலை விடத் திறன் குறைந்ததாய் இருக்கின்றது. சொருகியின் சிக்கலான, கோணல்மாணலான பாதைவழியே போவதற்கு விரைவில் அசையும் மூலக்கூறுகளுக்கு, மெதுவாக அசையும் மூலக்கூறுகளை விட அதிக வாய்ப்பு உண்டு. சொருகியினுடைய தடிப்பு அதிகரிக்க, இவ்வாய்ப்பும் அதிகரிக்கும். வெளிப்பரவல் மூலம் ஒரு கலவையிலிருந்து வாயுக்களை வேருக்கமுடியாதாகையால், வெளிப்பரவல் தோற்றப்பாட்டை சிலவயிலிருக் கும் வாயுக்களின் சராசரி மூலக்கூற்று நிறையைக் காண்பதற்குப் பயன் படுத்தலாம். வாயுக்கலவையின் அமைப்பு தெரியப்படுமாயின் கூறுகளி னுடைய மூலக்கூற்று நிறையைக் கணிக்கலாம். ஒசோனினுடைய சூத்திர ரத்தை வெளிப்பரவல் அளவைகளால் அறியலாம்.
தூய ஒட்சிசன் 100 செ. இல் நுண்டுளவழியே வெளிப்பரவியது. தூய ஒட்சிசன் வெளிப்பரவிய அதே நிபந்தனைகளில் ஒட்சிசனின் கனவளவுடைய தும் 40% ஒசோனக் கொண்டுள்ளதுமான ஒசோனுக்கப்பட்ட ஒட்சிசன் 110 செ. இல் வெளிப்பரவியது. ஒசோனினுடைய சூத்திரம் யாது?
கலவையின் சராசரி மூலக்கூற்று நிறை_110?_
ஒட்சிசனின் மூலக்கூற்று நிறை 002 கலவையின் சராசரி மூலக்கூற்று நிறை =387 M= ஒசோனினுடைய மூலக்கூற்று நிறையாக இருக்கட்டும். பின்னர், 0-Ꮾ x82 + 0-4Ꮇ == 88-Ꭲ
... M=49 ஆகவே, ஓசோனின் சூத்திரம் 0.

இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கை 25
12 (S) எல்லையடர்த்தி
கிரகத்தின் பரவல் விதியும், மற்றை வாயுவிதிகளும், இலட்சிய வாயு விற்கே உண்மையாகவிருப்பதால், இவ்விதிகளைப் பயன்படுத்தி மூலக்கூற்று நிறைகளைக் காணும் முறைகள் அண்ணளவாகவே இருக்கும். மெய் வாயுவின் மூலக்கூற்றுநிறையைச் சரியாகத் துணிவதற்கு இதன் நடத்தை இலட்சியவாயுவின் நடத்தையோடு நெருங்கி ஒத்திருக்கக்கூடிய நிபந்தனை களில் இவ்வாயுவைக் கருதல் வேண்டும். அதாவது வாயுவைத் தாழ்ந்த அமுக்கத்தில் கருதல் வேண்டும் ; தாழ்ந்த அமுக்கத்தில் மூலக்கூறுகள் மிக ஐதாய் இருப்பதால், அவற்றின் கனவளவு மொத்தக் கனவளவுடன் ஒப்பிடும்பொழுது தவிர்க்கத்தக்கதாய் இருக்கிறது; மேலும், மோதல்கள் அடிக்கடி ஏற்படாதிருப்பதால் மூலக்கூற்றுக்கவர்ச்சிகளின் விளைவும் தவிர்க் கத்தக்கதாய் இருக்கிறது. மெய்வாயுக்களின் மூலக்கூற்று நிறைகளைத் துணிவதற்கு அடர்த்தி|அலகு அமுக்கம் என்ற எண்ணக்கரு உபயோகிக்கப் படும். ற அமுக்கத்தில் திணிவு M உடன், 0 கனவளவைக் கொண் டிருக்கும் ஒரு வாயுவின் அடர்த்தி,
M d, =
அடர்த்தி / அலகு அமுக்கம்
M D = - . . . . . ' A s a ' a a a --(7.
* p?v (7)
இவ்வடர்த்தி 0°ச. இலும், ஒரு வளிமண்டலவமுக்கத்திலும் பொது வடர்த்திக்கு எண்ணளவில் சமமாயிருக்கும். ஒரு வளிமண்டலவமுக்கத் திலும், 0°ச இலும் ஓர் இலீற்றர் வாயுவின் நிறையே, பொது அடர்த்தி.
M Κα அதாவது . ஒரு வாயுவின் அடர்த்திகளை, ஒரேவெப்பநிலையிலும்
v1. வெவ்வேறு அமுக்கங்களிலும் அளந்தால், அடர்த்திகள் வித்தியாசமா M M யிருக்கும். d ஐயும் d ஐயும் ov, ʼ ov. தருகின்றன: 0, 0, வேறுபடும்,
2 M M -21 (60)ó) M LOTTC à6g5th. D1 = ------ ; = -- gത്ര ருதிருக்கு * p?» * p೮ w இருப்பதால் ஓர் இலட்சிய வாயுவின் அடர்த்தி 1 அலகு அமுக்கம் மாரு திருக்கும். மெய்வாயுவிற்கு-அடர்த்திகள்/அலகு அமுக்கம், அமுக் கம் மாறும் பொழுது மாற்றமடையும். ஆனல், அமுக்கத்தை தாழ்த்தும் பொழுது, மெய் வாயுக்களின் நடத்தை இலட்சிய வாயுக்களின் நடத்தையை ஒத்துவருவதால், பூச்சிய அமுக்கத்தில், அடர்த்தி/அலகு அமுக்கம், மெய்
* 00:222 ஆக

Page 24
26 பெளதிக இரசாயனம்
வாயுவிற்கும், இலட்சிய வாயுவிற்கும் ஒரேயளவாய் இருக்கும். இக்கணி யம், வாயுவின் எல்லையடர்த்தி எனப்படும். இது, பின்வருமாறு குறிப் பிடப்படும்.
Do= “ .............................................................. l-(8)
100ზ70
எல்லையடர்த்தி நிபந்தனைகள், அவகாதரோவின் கொள்கையுடன் இசைந் திருப்பதால், ஒரே வெப்பநிலையில், வெவ்வேறு வாயுக்களினது எல்லை யடர்த்திகளை ஒப்பிடுவதனல், வாயுக்களினது மூலக்கூற்று நிறைகளின் திருத்தமான ஒப்புமை பெறப்படும்.
M M pv
0-ਜ = X ,
100ზე 191071 100ზე
அல்லது D= பொது அடர்த்தி FᎥᏬ1 e 8 w & a 1-(9)
700ზ70
வெவ்வேறு வாயுக்களின் எல்லை அடர்த்திகளை ஒப்பிடுவதற்கு, அவற்றின் பொது அடர்த்திகளை நிர்ணயித்தல் அவசியம். p000 ஐ நிர்ணயிப்பதற்கு தாழ்ந்த அமுக்கங்களில், அமுக்கத்துடன் மாறுபடும் p0 ஐ நிர்ணயிப் பதும் அவசியம். தாழ்ந்த அமுக்கங்களில், pல அமுக்கத்துடன் நேர் கோடு வழியாகவே மாற்றமடைகின்றது. எனவே எளிய வரைப்படப் புறச் செருகலால் p000 ஐக் கணித்தல் கூடும். ஓர் உதாரணம், கணிக்கு முறை யைத் தெளிவுபடுத்தும். n
A2
35 K*
3O
1-3 OO
veri -3
Ο
5
295
O O-2 O-4 O-6 O-8 O
வளிமண்டலங்களில் அமுக்கம்
உரு 11. அமோனியாவிற்கு p இன் பொறுமானத்தைக் காண்பதற்குரிய வரைப்படம்.

இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கை 27
0°ச இல், ஒரு கிராம் ஆமோனியாவின் இலீற்றரில் அளக்கப்படும் கனவளவு 0. பின்வரும் அட்டவணை, வளிமண்டலங்களில் p இன் பல பெறுமானங்களுக்கு ற0 இன் பெறுமானத்தைத் தருகின்றது.
p 05 0.2 வளிம.
ρυ 1.296 1.306 1312 வளிம-இலீற்றர்கள். வரைப்படம் (உரு. 11), pp. இன் பெறுமானம், 1316 என்று குறிக்கிறது. 0°ச இல், ஒட்சிசனுடைய எல்லையடர்த்தி 14276 கி | இலீற்றர் | வளிம எனக் காட்டப்பட்டுள்ளது. 0°ச இல் அமோனியாவின் எல்லையடர்த்தியையும், மூலக்கூற்று நிறையையும் கணிக்க.
அமோனியாவின் பொது அடர்த்தி=தடு X கி/இலீற்றர்.
l 1:296 亨五函6*13正 = 0.7599 கி/இலீற்றர்/வளிம.
பின்வரும் தொடர்பு, அமோனியாவின் மூலக்கூற்று நிறையைத் தரு கின்றது.
அமோனியாவின் எல்லையடர்த்தி
м” Do”—0-7599 O Ο, 1.4276 MᏉ ᎠᏉ NH 0-7599. ஆகவே M 32 سست۔ X 14976-" 07.
13. வாயுக்களின் தன்வெப்பங்கள், வாயுக்களின் அணுத்தொகை
தரப்பட்ட பொருளினது திணிவின் வெப்பநிலையை ஒரு சதமவளவைப் பாகையால் உயர்த்துவதற்கு வேண்டிய வெப்பமே, அப்பொருளின் வெப் பக் கொள்ளளவாகும். திணிவு ஒரு கிராமாகவிருந்தால் வெப்பக் கொள் ளளவு தன்வெப்பம் எனப்படும். திணிவு, ஒரு கிராம் மூலக்கூறக இருந்தால் வெப்பக் கொள்ளளவு மூலர் வெப்பம் எனப்படும்.
வெப்பநிலை, எந்நிபந்தனைகளில் உயர்த்தப்படுகிறதோ அந்நிபந்தனை களிலேயே ஒரு பொருளின் வெப் குறுக்கு பக் கொள்ளளவு தங்கியிருக்கிறது. نئے سنگ---۔ -- வெட்டுப் இப்பொருள் விரிவடைய விடப்படு பரப்பு 2. மாயின் வெப்பநிலையை உயர்த்து வதற்கு வெப்பத்தை வழங்கு *-d-» வதுடன், அதாவது (மூலக் கூறு உரு. 12. விரிவினல் ஏற்படும் வேலைவை கள் விரைவாக அசைவதால்) அப் எடுத்துக்காட்டும் படம்.

Page 25
28 பெளதிக இரசாயனம்
பொருளின் உட்சத்தியை அதிகரிப்பதற்கு வெப்பத்தை வழங்குவதுடன் பொருள்சூழலிலிருக்கும் அமுக்கத்திற்கெதிராக விரிவடைதற்குச் செய்ய வேண்டிய வேலைக்கும், வெப்பம் வழங்கப்படவேண்டும். இவ்வாறயின் பதார்த்தங்கள் யாவற்றிற்கும் இரு பிரதான தன்வெப்பங்கள் உள; கனவளவு மாரு திருக்கும்பொழுது தன்வெப்பம் ,ே எனவும் அமுக்கம் மாறதிருக்கும் பொழுது தன்வெப்பம் c எனவும் கூறப்படும். மூலர் வெப்பங்கள் C, C என்று குறிக்கப்பட்டுள்ளன. திண்மப் பொருள்களும், திரவப் பொருள்களும், சிறிதளவே விரிவடைவதால் இவ்விரண்டு தன்வெப்பங் களுக்குமிடையேயுள்ள வேறுபாடு தவிர்க்கப்படக் கூடியது. ஆனல் வாயுக் களைப் பொறுத்தவரையில் இவ்வித்தியாசம் முக்கியமானது.
முசலமொன்று பொருத்தப்பட்டதும் குறுக்கு வெட்டு முகம் a உடையது
மான உருளையொன்று (உரு. 12) ஒரு கிராம் மூலக்கூற்று வாயுவைக் கொண்டுள்ளதெனக் கொள்க. முசலத்தின் மீதுள்ள அமுக்கம் p. அமுக்கம் p ஆக இருக்க வாயுவினுடைய வெப்பநிலை 7° ச. இல் இருந்து (T+1)° ச. இற்கு உயர்த்தப்படுவதாய் இருக்கட்டும். இந்நிலையில் வாயு, விரிவடைந்து முசலம் d தூரத்திற்கு வெளியே அசையும். அப்போது செய்யப்பட்ட வேலை pad அதாவது p60 ஆகும். 60 கனவளவின் அதிகரிப் பாகும். இவ்வேலையைச் செய்வதற்கு வெப்பம் தேவைப்படுவதால் C ஐ விட C அதிகமாயிருக்கும். இது, R இற்குச் சமமாயிருக்குமெனக் காட்டப்படும். வெப்பநிலை உயருவதற்கு முன்னும் பின்னும் வாயுவின் சமன்பாடு களாவன :
pV= RT; p(V--ov)= R(T--1). இரண்டாவது சமன்பாட்டிலிருந்து முதலாவது சமன்பாட்டைக் கழிக்கும் பொழுது,
p8v = C, — C,= R(T" + 1) — RT"= R. . . .1—(10)
மூலக்கூறுகளின் இயக்கச்சத்தி தன்வெப்பநிலைக்கு விகிதசமமாயிருந் தால் சாளிசினுடைய விதி பின்பற்றப்படுமென முன்னரே காட்டப்பட்டுள்ளது. இலட்சிய வாயு சாளிசின் விதிக்கமைந்திருப்பதால், மேற்கூறிய எடுகோள் செம்மையானதென உறுதியாகின்றது. சமன்பாடுகள் 1-(5) ஐயும் 1-(6) ஐயும் சேர்க்கும் பொழுது மூலர் இயக்கச் சத்தி E இற்கு பின்வரும் பெறுமானம் கிடைக்கிறது.
E} = ğRT.
வாயுவின் ஒரு கிராம் மூலக்கூற்றின் வெப்பநிலையை ஒரு சதம பாகையால் உயர்த்தினுல் இயக்கச் சக்தியின் அதிகரிப்பைப் பின்வருமாறு கணிக்கலாம்.
E}== gRT" ; E —+- 8E = 3R(T" —+—1), எனவே SE= 2R-3 காலோரி ( R=2 காலோரி). வழங்கப்பட்ட முழு வெப்பமும் மூலக்கூறுகளின் இயக்கச் சத்தியை அதிகரிப்பதற்கு உபயோகப்படுத்தப்படின் இக்கணியம் மாறக் கனவளவில்

இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கை 29
மூலர்வெப்பமாகும். ஒாணு வாயுவின் மூலக்கூறுகள் அழுத்தமான கோளங் களாகத் தொழிற்படின் மோதல்கள் மூலக்கூறுகளின் சுழற்சியைப் பாதிக் கமாட்டா. ஒரணுவாயுக்களெனக் கருதப்படும் சடத்துவவாயுக்கள் இரச ஆவி, கார உலோகங்களின் ஆவிகள் ஆகிய இவற்றின் மூலர் வெபபங்களிற்கு மூன்று கலோரிகளுக்கு மிக நெருங்கிய பெறுமானம் கிடைக்கப்பெற்றது. C, மூன்று கலோரிகளானல், C=C+R ஐந்து கலோரிகளாகும். C/C என்ற விகிதம், அல்லது, y 1667 ஆகும். ஒரணுவாயுக் களுக்கு இப்பெறுமானத்தை மிக நெருங்கிய பெறுமானம் கிடைக்கப் பெற்றது. ஈரணு வாயுக்களில், மோதல்கள், இடப்பெயர்ச்சிச் சத்தியை மாற்றுவதோடு மூலக்கூறுகளின் சுழற்சிச் சத்தியையும் அணுக்களின் அதிர்வுச் சத்தியையும், மாற்றக்கூடியதாய் இருக்கின்றன. இம்மாற்றங் களுக்கும் இடப்பெயர்ச்சி இயக்கச் சத்தியின் அதிகரிப்பிற்கும் வெப்பம் வழங்கப்பட வேண்டி இருக்கிறது. ஆகவே C, மூன்று கலோரிகளேவிட அதிகமாகவும் C ஐந்து கலோரிகளை விட அதிகமாகவும் இருக்கும். வெப்பநிலை ஒரு சதம அளவு பாகையால் உயரும்பொழுது ஒரு கிராம் மூலக்கூற்றின் சுழற்சி அதிர்வு சத்திகள் அதிகரிப்பதற்கு கொடுக்கப்பட்ட வெப்பம் 3 கலோரிகளாய் இருக்கவும். இனி
Cr 5 -- ac y==3<667
பொதுவாக, ஈரணுவாயுக்களுக்கு y, 141 ஆக இருக்கிறதெனப் பரி சோதனைகள் காண்பிக்கின்றன. இரண்டைவிட அதிகப்படியான அணுக்களை யுடைய வாயுக்களின் அதிர்வு சுழற்சி முறைகள், ஈரணுமூலக்கூற்றுக் களின் அதிர்வு சுழற்சி முறைகளை விட சிக்கலாகவிருக்கும். இவற்றிற்கு 2 பெரிதாகவிருக்கும். இதிலிருந்து y, 141 ஐ விடக் குறைவாய் இருக்குமெனப் பெறப்படும். உதாரணமாக, ஓசோனுக்கு 1:29, எதி லீனுக்கு 1:26, ஈதருக்கு 102.
அத்தியாயம் 1 இற்குரிய விஞக்கள்.
மீட்டல் வினக்கள்
1. சடப்பொருளின் (a) திண்ம, (6) திரவ, (e) வாயு நிலைகளின் இயக்க மூலக்கூற்று விளக்கம் யாது?
2. காற்றை விடப் பாரமான வாயுவுக்குள் வைக்கப்படும்பொழுது மணி அடிக்கக்கூடிய ஒர் உபகரணத்தை அமைக்க.
3. குளோரீனைக் கொண்டுள்ள சாடியின் மேல் ஈரப்பற்றுள்ள ஐதரசன் சல்பைட்டுச் சாடியை வைத்து மூடித்துண்டுகளே அகற்றினல் கந்தகம் எச்சாடியில் பெருமளவில் படியும் ? இதற்குக் Stata807 Lib யாது? s
4. அடைபட்ட வெளியில் ஆவியாதல் பற்றிய இயக்க மூலக்கூற்று விளக்கம் யாது ? 5. இய்க்க்ச் சமநிலை என்ற பதத்தின் கருத்து யாது ?
4. தன்வெப்பங்களின் விகிதம், மூலர் வெப்பங்களின் விகிதத்திற்குச் சமமாகும்.

Page 26
30 பெளதிக இரசாயனம்
6. வெவ்வேறு விட்டங்களையுடைய துளிகளின் மேற்பரப்பிலுள்ள மூலக்கூறுகளையும் இவற்றின் கவர்ச்சிக் கோளங்களையும் காட்டும் விளக்கப் படங்களை வரைக. மூலக்கூற்றைத் திரவத்தில் இருக்கச் செய்யும் விசை மேற்பரப்பின் வளைவால் பாதிக்கப்படுமா ? ஆவியமுக்கம் பாதிக்கப்படுமா ? பாதிக்கப்படின் எங்ங்ணம் பாதிக்கப்படும் ? துளியின் ஆரை, மூலக்கூற்றின் கவர்ச்சிக்கோள ஆரயைவிட மிகப் பெரிதாயிருந்தால், ஏதாவது விளைவு எற்படுமா ?
, 7. வாயு அமுக்கம் ஏற்படுவதற்குரிய காரணத்தை இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கை எவ் வாறு விளக்குகின்றது ? (a) கனவளவைக் குறைக்கும்பொழுது (b) வெப்ப நிலையை உயர்த் தும் பொழுது, அமுக்கம் அதிகரிப்பதை எங்ங்ணம் இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கைவிரித்துரைக் கின்றது ? -
8. வெவ்வேறு வெப்பநிலைகளில், வாயுக்களின் மூலக்கூற்று வேகங்கள் பரம்பியிருக்கும் வகையை, வளைகோடுகள் வரைந்து, காட்டுக ?
9.* வாயுக்களின் இயக்க முலக்கூற்றுக் கொள்கையிலிருந்து நாமறிந்த வாயுவிதிகளும், அவகாதரோவின் கொள்கையும், எவ்வாறு பெறப்படும், என்பதைக் காட்டுக. எல்லா மேற் கோள்களையும் தெளிவாக, விளக்கிக் கூறுக.
10. (a) இலட்சிய வாயு, (6) எளிதில் திரவமாக்கக்கூடிய வாயு, (e) திரவமாக்குவதற்குக் கடினமான வாயு, ஆகிய இவற்றிற்கு, p மாறும்பொழுது, p) எங்ங்ணம் மாறுகின்றதென் ப்தை, வரைப்படங்கள் வரைந்து காட்டுக. கொடுக்கப்பட்ட நிலையிலிருந்து வெப்பநிலையை (a) உயர்த்துவதால், (b) குறைப்பதால், வளைகோடுகள் எவ்வாறு பாதிக்கப்படும் ?
11.* மெய் வாயுக்கள், எளிய வாயு விதிகளிற்கு இணங்க நடப்பதில்லை என்பதற்கு இரு காரணங்கள் தருக, w .
12.* ஒரு வாயுவின் மாறுநிலை வெப்பநிலைக்குக் கீழும், மேலும் உள்ள வெப்பநிலைகளில் அவ்வாயுவின் p-0 சமவெப்பக்கோடுகளை வரைக.
13.* காற்று எவ்வாறு திரவமாக்கப்படும் ? 14.* பரவல் பரிசோதனை மூலம், ஐதரசன், ஒட்சிசன் ஆகியவற்றின் சார் மூலக்கூற்று நிறைகளை எவ்வாறு துணியலாம் ? நைதரசன், ஒட்சிசன் ஆகியவற்றின் சார்மூலக்கூற்று நிறைகளைத் துணிவதற்கு, இதே பரிசோதனை வெற்றியளிக்கத்சுடடியதாக இருக்குமா ?
15.* பரவலிற்கும், வெளிப்பரவலிற்கும் உள்ள வேற்றுமைகள் யாவை ? 16.* மாறக் கனவளவில் ஒரு வாயுவின் தன்வெப்பத்தைவிட, மாரு அமுக்கத்தில் அவ் வாயுவின் தன்வெப்பம் அதிகமாயிருப்பதற்குக் காரணம் யாது ? மூலர் வெப்பங்களுக்கிடை யேயுள்ள வேற்றுமைக்கும் R இற்கும் உள்ள தொடர்பின் கோவையைத் தருவிக்க ?
Cp 17.* (a) ஓரணுவாயு (b) ஈரணுவாயு, இவற்றிற்கு இன் பெறுமானம் யாது? இப்பெறு
γ s ^ மானங்கள் வெவ்வேறய் இருப்பதற்குச் காரணம் யாது ?
18. (S) இலட்சிய வாயுச் சமன்பாட்டை, வந்தர்வால்சு எவ்வாறு திருத்தி அமைத்தார் ? 19. (S) எல்லையடர்த்தி என்பது யாது ? எல்லையடர்த்தி ஓர் அடர்த்தியா ?
20. (S) ஒரு வாயுவின் எல்லையடர்த்தியைத் துணிவதற்கு எத்தகைய பரிசோதனைகளைச் செய்தல் வேண்டும் ?
கணிப்புக்கள்
1. சமன்பாடுகள் 1-(3) ஐயும், 1-(6) ஐயும், பகுதி 5 (f) இல் தரப்பட்டுள்ள வாயுமாறிலி R இன் பொருத்தமான பெறுமானத்தையும் பயன்படுத்தி, இலட்சிய வாயுவின் மூலச் சராசரி வர்க்க வேகத்தைக் கணிக்கலாம். R இன் எப்பெறுமானத்தை உபயோகித்தல் வேண்டும் ? ஐதரசனும், காபனீரொட்சைட்டும், இலட்சிய வாயுக்களின் நடத்தை உடையன எனக் கருதி, 0° ச இலும் 15° ச. இலும் அவற்றினது மூலக்கூறுகளின் வேகத்தை, செக்கனுக்கு சதம மீற்றர்களில் கூறுக.

இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கை 3.
2.* உருவம் 10 இல் காட்டியுள்ள உபகரணத்தை உபயோகித்து, வெவ்வேறு வாயுக்கள் பரவுவதற்கு எடுக்கும் நேரங்கள் காணப்பட்டன. அவையாவன : ஐதரசன் 100, ஒட்சிசன் 407, குரோசீன் 598. ஒட்சிசன், குளோரீன், ஆகியவற்றின் மூலக்கூற்று நிறைகளைக் காண்க.
3, 25 மி. இ. ஐதரசன் 50 செக்கனில் ஒரு சொருகியூடாகப் பரவியது. அவ்வமுக்க வெப்ப நிலைகளில், 10 மி. இ. கந்தக ஈரொட்சைட்டு 115 செக்கனில் அதே சொருகியூடாகப் பரவியது. கந்தக ஈரொட்சைட்டின் மூலக்கூற்று நிறை யாது ?
4.* ஒரு குறிப்பிட்ட கனவளவு ஒட்சிசன், 125 செக்கனில் ஒரு துளைமூலம் வெளிப்பரவியது. 20% ஒசோனைக் கொண்டிருக்கும் ஒசோனுக்கப்பட்ட ஒட்சிசன், அதே நிபந்தனைகளில் வெளிப் பரவுவதற்கு 131 செக்கன் ஆயிற்று. இவற்றல் பெறப்படும் ஒசோனின் சூத்திரம் யாது ? 50% ஒட்சிசனையும், ஒசோனையும் கொண்டுள்ள கலவை, இதே நிபந்தனைகளில் வெளிப்பரவுவ தற்கு எவ்வளவு நேரமாகும் ?
5. ஒரே நேரத்தில், குறித்தவொரு மாருவமுக்கத்தில், ஒரு நுண்டுளையூடு வெளிப்பரவிய வாயுக்களின் கனவளவுகள், பின்தரப்பட்டுள்ளன. ஐதரசன் 100 மி. இ; நைதரசொட்சைட்டு 21.3 மி. இ ; காபனேரொட்சைட்டு 26.7 மி. இ; புரோமீன் 11.2 மி. இ; இவற்றின் மூலக்கூற்று நிறைகள் யாவை ? இப்பரிசோதனையைச் செய்வதற்குரிய ஒரு முறையைத் தருவிக்க.
6. {S} 0° ச. இல், ஒரு கிராம் மெதயிற்குளோரைட்டின் p, p0 (0 இலீற்றரில்) ஆகிய வற்றிற்கு கிடைத்த பெறுமானங்கள் பின்வருமாறு :-
Το 0.75 0.5 025 வளிம. pv 0. 4334 0.4360 0-4386 0.442 ஒட்சிசனின் எல்லை அடர்த்தி 14275 கி/இலீற்றர் வளிம. எனத் தரப்பட்டுள்ளது. மெதயிற் குளோரைட்டுக்குரிய p) இன் பெறுமானத்தையும், அதன் மூலக்கூற்றுநிறையையும் காண்க. 7. (S) எதிலீனின் பொது அடர்த்தி 1-2745 கி/இலீற்றர். p இன் பல பெறுமானங்களிற்கு, pg இன் பெறுமானங்கள் பின்வருமாறெனக் காணப்பட்டன.
p 0.75 0.5 0-25 வளிம. pv 200 20 202.08 203.2 p, மில்லி இலீற்றர்களில் அளக்கப்பட்டது. எதிலீனுடைய எல்லையடர்த்தியைக் காண்க. 8. (S) தெளிவாகக் குறிப்பிட்ட அமுக்கங்களில், மெதயிற் குளோரைட்டின் அடர்த்திகளைக் கிராம்/இலீற்றரில் பின்வரும் அட்டவணை தருகின்றது. அடர்த்திகள் அலகு அமுக்கத்தைக் கணிக்க. கிடைக்கப்பெறும் பெறுமானங்களை அமுக்கங்களிற்கெதிராகக் குறித்து வாயுவின் எல்லையடர்த்தியைக் கவனிக்க.
p 0.75 0.5 0-25 வளிம, d(CH,Cl) 2:3074 1.7203 1.1400 0-5665 கி/இலீற்றர்
பரீட்சை விஞக்கள்
1. (a) நீளமான கண்ணுடி உருளையொன்றின் அடிப்பக்கத்தில், செப்புச்சல்பேற்றுப் பளிங்குகள் வைக்கப்பட்டன. உருளை நீரால் கவனமாக நிரப்பப்பட்டு வாய்மூடப்பட்டு, மாரு வெப்பநிலையில் இருக்குமாறு விடப்பட்டது. (1) சில நிமிடங்களுக்குப் பிற்பாடு, (2) சில நாட்களுக்குப் பிற்பாடு, (3) ஒரு வருடத்திற்குப் பிற்பாடு, அதவானிக்கக்கூடியவை யாவை?
இத்தோற்றப்பாட்டை, இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கையால் விளக்குக.
(b) கண்ணுடி உருளையொன்றின் அடிப்பக்கம் குளோரீனுலும், மேற்பகுதி நைதரசனலும் நிரப்பப்பட்டன. நீர் அவதானிக்கக்கூடியது யாது என்பதைக் கூறி அதற்கு விளக்கம் தருக. (c). (), (6) ஆகிய இரண்டிலும் கூறப்பட்டுள்ள தோற்றப்பாடுகள், எவ்விதங்களில் ஒன்றையொன்று ஒத்திருக்கின்றன? எவ்விதங்களில் ஒன்றிலிருந்து ஒன்று வேறுபடுகின்றன. (N.U.J.M.B)

Page 27
32 பெளதிக இரசாயனம்
2. கிரகத்தின் பரவல் விதியைக் கூறுக. இவ்விதியை இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கை எவ்வாறு விளக்குகின்றது? உயர்ந்த வெப்பநிலைகளில், ஒரு வாயுவின் மூலக்கூற்றுநிறை 46 என நிர்ணயிக்கப்பட்டது. தாழ்ந்த வெப்பநிலைகளில் இவ்வாயு, பெரிய மூலக்கூறுகளாக இணைந் துளளதெனக் கருதக் கிடக்கின்றது. தாழ்ந்த வெப்பநிலைகளில, ஒரு பாத்திரத்திலிருந்து 6 நிமிடங்களில் பரவும் இவவாயுவின் கனவளவு, இதே நிபந்தனைகளில் 5 நிமிடங்களில் பரவும் கந்தக ஈரொட்சைட்டின் கனவளவிற்குச் சமமாயிருக்கின்றது. இவ்வாயுவின் இணக்க அளவு யாது? (S-32, O-16)
(N.U.J.M.B.) 3. வாயுக்களைத் திரவமாக்குவதற்குரிய முறைகளில் அடங்கியிருக்கும் தத்துவங்களைக் கூறி இம்முறைகளின் வரலாற்றை எழுதுக. (L)
4. பின்வரும் அட்டவணையில், p வளிமண்டலவமுக்கத்தில், ஒரு வாயுவின் கனவளவை, இலீற்றர்/கிராமில் 2 குறிககின்றது :-
γο 1. 0.5 0.2 0. p(0°ச. அமோனியா) 1296 1.306 32 WIX p(45° ச. இல் 0.385 0.42 0.47 0.505
நைதரசன் பேரொட்சைட்டு)
0°ச, இல், அமோனியாவின் pt) பெருக்கம் மிகச்சிறிய மாறுதலடைவதற்கு விளக்கம் தருக. அமோனியாவின், மூலக்கூற்று நிறையையும் கணிக்க. அமுக்கத்தைக் குறைக்கும்பொழுது, 45°ச இல் நைதரசன்பேரொட்சைட்டின் p) பெறுமானம் அதிகரிடபதற்கு விாைககம் தருக. நாமறிந்த NO இன் மூலக்கூற்றுநிறையுடன், இவ்வட்டவணையிலுள்ள தரவுகள் ஒத்திருக்
கின்றன என்பதைக் காட்டுக (R= 0-0821 இலீற்றர் வளிமபாகை).
(C.S.) 5. வாயுவுள்ள சிறிய உருளையொன்று தரப்பட்டுள்ளது. ( : வாயு ஆகளுகவிருக்கலாம், (அணுநிறை 39.94) ; அல்லது நேயனுக இருக்கலாம். (அணுநிறை 20.18) ; சாதாரண பரிசோதனைச்சாலை வசதிகள் தரப்பட்டன எனக்கருதி இவ்வாயு இன்னதென எவ்வாறு கண்டுபிடிப்பீரென்பதைச சுருக்கமாக கூறுக, நீர் உபயோகிப்பதறகு அமைக்கும் உபகரணத்தை வரைக. அளவுகளே எவ்வாறு சரியாய எடுப்பீர் என்பதையும் காட்டுக.
(C.S.)
6. இரசாயனவறிஞனுக்கு வாயுக்களின் பெளதிக இயல்புகள் பயனுடையனவாயிருப்பதன் காரணம் யாது ? வாயுக்கவைத் திரவமாக்கலின் செயமூறைப் பயன்கள் சிலவற்றைக் கூறுக,
(O.S.). 7. இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கை வாயிலாக, வாயுக்களின் பரவலை விவரிக்க, (a) மூலக்கூற்று நிறையைத் துணிவதற்கு (b) வாயுக்கலவைகளை வேறக்குவதற்கு இத்தோற்றபபாடு பயன்படும் முறையை எடுத்துக்காட்டுக.
(O.S.)

அத்தியாயம் II
கரைசல்கள்
14. முன்னுரை
ஒரு திரவத்தில், ஒரு திண்மத்தின் கரைசலே நமக்கு நன்கு தெரிந்த கரைசல் வகையாகும். வேறு வகைக் கரைசல்களாவன, திரவத்தில் வாயுக்கரைசல், உ-ம். நீரில் காற்றுக் கரைந்திருத்தல், திரவத்தில் திரவக் கரைசல், உ-ம். நீரில், அசற்றிக்கமிலம் கரைந்திருத்தல், திண்மத்தில் திண்மக்கரைசல், உ-ம். அநேகமான கறையில்லுருக்குகள். மூலக்கூறுகளின் ஒரேதன்மையான பரம்பலே, கரைசலின் சிறப்பான அம்சமாகும். வாயுவில் வாயுக் கரைசல் என்ற பதம் உபயோகிக்கப்படாதிருப்பினும் வாயுக் கலவை களே வாயுவில் வாயுக்கரைசல் எனக் கூறலாம். திரவத்தில் கரைக்கப்பட்ட பொருள் கரையம் எனப்படும். இத்திரவம் கரைப்பான் எனப்படும். இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கையின் நோக்கமாகவே, ஒரு திண்மப் பொருள் கரையும் தன்மை கருதப்படும்.
நீருள்ள ஒரு முகவையில், திண்மப் பொருளொன்று, உ-ம். வெல்லம் வைக்கப்பட்டுள்ளதாகக் கருதுக. வெல்லத்தின் அளவு, படிப்படியாகக் குறைவதைக் காணலாம். அப்போது நீரெங்கும், வெல்லம் இருப்பதைக் கண்டுபிடிக்கக்கூடியதாகவும் இருக்கும். சில நேரத்திற்குப் பின்னர் வெல்லத் தினளவு குறையாமல் இருப்பதைக் கவனிக்கலாம். அப்போது வெல்லத்தின் செறிவு, கரைசல் முழுவதும் ஒரேமாதிரியாகவிருக்கும். இக்கரைசல், நிரம் பிய கரைசலாய் இருக்கிறது. வெலல மூலக்கூறுகள் திண்மநிலையை விட்டு நீரின் மூலக்கூறுகளுடன் கலந்துகொள்கின்றன. இறுதியாக திண்மத்தின் மூலக்கூறுகள் ஒரேதன்மையாய் பரவியிருப்பதினல் கரைசலிலுள்ள வெல்ல மூலக்கூறுகள் திரவநிலையிலுள்ள ஒரு பதார்த்தத்தின் மூலக்கூறுகளுக் குரிய சிறப்பியல்பான ஒழுங்கற்ற அசைவு நிலையில் இருத்தல் வேண்டும். கரைசலலிருக்கும் மூலக்கூறுகள் ஒழுங்கற்று அசைவதால், இவற்றுள் சில திண்ம வெல்லத்துள் திரும்பவும் புகுதல் கூடும். இவ்வாறு பின்னுேக்கி அசையும் மூலக்கூறுகளின் வீதம் கரைசலிலிருக்கும் வெல்லத் தின் செறிவிற்கு விகிதசமமாயிருக்கும். வெப்பநிலை மாருதிருக்குமாயின் ஒரு சதுர சதமமீற்றரிலிருந்து வெளியேறும் மூலக்கூறுகளின் வேகம் மாறதிருக்கும் ; கரைசலிலிருந்து திரும்பிவருகின்ற மூலக்கூறுகளின் வீதம் அதிகரிக்கும் பொழுது கரைசலிற்குள் செல்லும் மூலக்கூறுகளின் வீதம் மாருதிருக்கும் ; கரைசலின் செறிவு அதிகரிப்பதால் இறுதியில் மேற்கூறிய இரு வீதங்களும் சமமாயிருக்கும். அதாவது, கரையத்துடன் தொடுகையுற்றிருக்கும் நிரம்பிய கரைசல் இயக்கச் சமநிலைக்கு உதாரண மாகின்றது.
33

Page 28
34 பெளதிக இரசாயனம்
கரைதல் பற்றிய இயக்க விவரம் நிரம்பிய நிலை உள்ளதென்பதை விளக்குவதுடன், கரைசல் நிரம்பிய நிலையை மிகநெருங்கும்போது கரையம் கரையும் வேகம் குறையும் என்ற உண்மையையும் விளக்குகின்றது. கரைசலைக் கரைக்கும்பொழுது கரையத்திற்கு மிகத்துரமாகவுள்ள குறை வாக நிரம்பியுள்ள திரவம் கரையத்துடன் தொடுகையுறச் செய்யப்படுவதால் கரைசலைக் கலக்கும்பொழுது கரையம் விரைவாகக் கரையும்.
கரைசலிலிருக்கும் வெல்ல மூலக்கூறுகள் ஒழுங்கற்று அசையும் நிலையிலிருப்பதால், கரைசலாதல் உருகுதலை மிகவொத்துளது. பதார்த்தம் உருகும்போது அதன் கனவளவு, வெப்பம் ஆகியவற்றில் ஏற்படும் மாற்றங் கள் போன்று, பதார்த்தம் கரையும் போதும் நிகழக்கூடுமென எதிர் பார்க்கலாம். பதார்த்தம் உருகும்பொழுது வெப்பம் உறுஞ்சப்படுவதால், திண்மப் பொருள் கரையும்போது குளிர்ச்சி உண்டாகுமென எதிர்பார்க் கலாம். கரைசல் வெப்பம், உருகல் மறைவெப்பத்திற்குச் சமனற்றிருப் பினும், மேற்கூறியவாறு நிகழ்கின்றது ; உ-ம். நீரில் அமோனியங்குளோ ரைட்டு கரையும்போது கரைசல் குளிர்ச்சி அடைகின்றது. எனினும், பெரும்பாலும் திண்மப் பொருள்களைக் கரைக்கும்போது, உ-ம். சோடியமைத ரொட்சைட்டைக் கரைக்கும் போது வெப்பம் வெளிவிடப்படுகிறது. எனவே, திண்மம் உருகும்போது நிகழும் மாற்றங்களைவிட அதிகமாற்றங்கள் திண் மம் கரைசலாகும் போது நிகழும். பல திண்மங்கள் கரைசலாகும்போது, கரையம் கரைப்பான்களுக்கிடையே இரசாயனச் சேர்க்கை ஒரளவிற்கு நிகழு மென்பதற்குச் சான்றுண்டு. கரைசலாகும்போது நிகழும் வெப்பமாற்றங் களிற்குப் பின்வரும் விளைவுகளே காரணமாகும் : (1) உருகல் மறை வெப்பம், அ-து. திண்மப்பொருளின் ஒழுங்கான மூலக்கூற்றமைப்பைப் பிரிப்பதற்குரிய வெப்பம் , (ii) கரைசலில், கரைய மூலக்கூறுகளை அதிக தூரத்திற்கு வேருக்குவதற்குத் தேவையான வெப்பம் ; அ-து. கரைய மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயுள்ள கவர்ச்சி விசையை மேற்கொள்வதற்குரிய வெப்பம் , (i) இரசாயனச் சேர்க்கை வெப்பம். இவ்வெப்பமாற்றங்களில், முதலிரண்டிலும் வெப்பம் உறிஞ்சப்படும். பெரும்பாலும், மூன்றவதில் வெப்பம் வெளிவிடப்படும். முதலிரண்டிலும் உறிஞ்சப்படும் வெப்பத்தின் கூட்டுத்தொகையைக் காட்டிலும் மூன்ருவதில் வெளிவிடப்படும் வெப்பம் அதிகமாகும்.
சில வகைகளில், கரைசலாதல், உருகுதலைவிட ஆவியாதலை மிகநெருங்கி ஒத்துள்ளது. உ-ம். வெப்பவிளைவில், கரைசலாதல் ஆவியாதலை மிகநெருங்கி ஒத்துள்ளது. வெப்பநிலை உயர, கரையத்திலிருந்து மூலக்கூறுகள் திரும்பி வரும் வீதமும் அதிகரிக்கும் ஆயின், வெப்பநிலை உயர்வால் இருவீதங்களும்

கரைசல்கள் 35
சமமாகப் பாதிக்கப்படமாட்டா. பெரும்பாலும், மூலக்கூறுகள் கரைசலி லிருந்து திரும்பிவரும் வீதத்தைவிட வெளியேறும் மூலக்கூறுகளின் வீதம் அதிகமாய் இருப்பதால், வெப்பநிலையுயரக் கரை திறன் அதிகரிக்கும். ஆவியாதலில், வெப்பநிலையுயர நிரம்பிய ஆவிஅமுக்கம் அதிகரிக்கும். சாதாரணமாக குளிரச் செய்ய நிரம்பிய ஆவி திரவமாக ஒடுங்கும். பொதுவாக, நிரம்பிய கரைசலைக் குளிர்த்த, கரையம் படிவுறும். ஆயினும், நிரம்பிய ஆவியை, அல்லது நிரம்பிய கரைசலை ஒருவித நிலைமாற்றமும் அடையவிடாமல் குளிரச்செய்யலாம். இந்நிலை மிகைநிரம்பல், எனப்படும்.
சில பொருள்களை மிக எளிதில், மிகைநிரம்பிய நிலைக்குக் கொண்டு வரலாம். ஒளிப்படம் எடுப்பவரின் ஐப்போ எனப்படும் சோடியங்கந்தகச் சல்பேற்று எளிதில் மிகைநிரம்பிய நிலையை அடையும் பதார்த்தத்திற்கு ஒர் உதாரணமாகும். ஒரு குடுவையை நன்கு சுத்தம் செய்து “ஐப்போ ’ பளிங்குகளால், பாதிக்குடுவையை நிரப்புதல் வேண்டும். குடுவையுள் சிறி தளவு நீர் ஊற்றப்படல் வேண்டும். குடுவையின் கழுத்துப் பகுதியில், பஞ்சாலாகிய சொருகியை வைத்து குடுவையை வெப்பமாக்குதல் வேண்டும். முன்னர் ஊற்றப்பட்ட நீரிலும், பளிங்குநீரிலும், பளிங்குகள் கரையும். எல்லாப் பளிங்குகளும் கரைதல் வேண்டும். இக்கரைசலைக் குளிர்ச்சியடை யச் செய்தால் பெரும்பாலும் மீண்டும் பளிங்காதல் நிகழாது. கரைசல் மிகைநிரம்பியிருக்கும். “ஐப்போவின் ’ மிகச்சிறிய பளிங்கொன்றைச் சேர்த் தல், கரைசலிற்கு வித்திடுதல் எனப்படும். இவ்வாறு “ஐப்போ’ பளிங் கைச் சேர்க்கும்போது, மீண்டும் பளிங்காதல் “வித்திலிருந்து ’ எங்கும் பரவும். “ஐப்போ ’ போன்ற பளிங்குருவுடைய வேறெந்தத் திண்மப் பொருளும் மீளப் பளிங்காதலை நிகழச் செய்யும். பஞ்சுச் சொருகி கரைச லுள் மேற்கூறியவகைத் துணிக்கைகள் உட்செல்லாதவாறு தடுக்கும். சோடியஞ் சல்பேற்றின் பளிங்குருவம் மேற்கூறியவகையைச் சேர்ந்ததன்று ; எனவே, குடுவையுள் சோடியஞ்சல்பேற்றுப் பளிங்கைச் சேர்த்தால் மீளப் பளிங்காதல் நிகழாது.
15. கரைதிறன்
கரைதிறனின் வரைவிலக்கணம் பின்வருமாறு :-குறிக்கப்பட்ட ஒரு வெப்பநிலையில், 100 கி. கரைப்பானில் கரையும் கரையத்தின் நிறை : கரையமும் கரைசலும் சமநிலையில் இருக்கும். நிரம்பாத கரைசலுக்கும், மிகைநிரம்பிய கரைசலுக்கும், 100 கி, கரைப்பானில் குறித்த அளவு ஆரையம் இல்லையென்பதை நினைவுகூரும்போது, கரைதிறன் பற்றிய மேற் கூறிய வரைவிலக்கணத்திலுள்ள பிற்பகுதி பிரதானமானதென்பது தெளி

Page 29
36 பெளதிக இரசாயனம்
வாகிறது. ஒரு பொருளின், கரைதிறனைத் துணிவதற்கு, வெப்பநிலையை மாற்ருது வைத்திருக்கக்கூடிய பாத்திரம் அவசியம். இப்பாத்திரம்,
ம்ென் இரும்பு
வெப்பமாக்கும் முதல்களிற்கு
சூடாக்கிக்கு உரு. 13. வெப்பநிலைநிறுத்தியின் தத்துவம்.
வெப்பநிலைநிறுத்தி எனப்படும். இது, வெப்ப ஒழுங்காக்கியுடன் இணைக்கப் பட்டிருக்கும் நீர்த்தொட்டியாகும். மின்மூலமாக வெப்பமாக்கப்படும் வெப்ப நிலைநிறுத்தியை, உருவம் 13 காட்டுகின்றது. வெப்ப ஒழுங்காக்கியின் குமி ழில் இருக்கும் திரவம், உயர்ந்த விரிவுக்குணகமுடைய தொலுயீனகும். இரசம், மற்றைத் திரவமாகும். வெப்பநிலை உயர, பிளாற்றினம் கம்பி யுடன் தொடர்புறும்வரை, இரசம் வெப்ப ஒழுங்காக்கியின் நிரலில் உயரும். இப்பொழுது “அஞ்சல் ” சுற்று பூர்த்தியாவதால் மின்காந்தம் வெப்பச் சுற்றை நிற்பாட்டும். வெப்பநிலைநிறுத்தி குளிர்ச்சியடையும்பொழுது, இர சத்தின் மட்டம் கீழ் இறங்குவதால், “அஞ்சல் ” சுற்று தொடர்பு முறி வுறும். மீண்டும் வெப்பச்சுற்றுத் தானகப் பூர்த்தியாகும். பிளாற்றினக் கம்பியின் நிலையைச் சீராக்குவதால், வெப்பநிலைநிறுத்தியில் பேணப்படும் வெப்பநிலையை, வேண்டிய அளவிற்கு மாற்ற முடியும். நீரை நன்ருகக் கலக்கி, வெப்பநிலை நிறுத்தியின் எல்லாப் பகுதிகளும் ஒரே வெப்பநிலை யில் இருக்கச் செய்யப்படும். மூடப்பட்ட போத்தல் ஒன்றில், சிறிதளவு கரைப் பானும் மிகையான கரையமும் வைக்கப்படும். போத்தல் பல மணி நேரத் திற்கு வெப்பநிலைநிறுத்தியினுள் வைத்து பொறிமுறையாகக் குலுக்கப் படும். கரைசல் நிரம்பிய நிலையை அடைந்துவிட்டது என்றுணரும் போது, சிறிதளவு வெளியேயெடுக்கப்பட்டு, நிறுக்கப்பட்டு, பகுக்கப்படும். கண்ணு
 
 
 
 

கரைசல்கள் 37
டிக் கம்பளி வடிகட்டி இணைக்கப்பட்டுள்ள குழாயியை உபயோகித்து கரைசலை வெளியேயெடுப்பது வசதியான முறையாகும் (உரு. 14). வடிகட் டியை அகற்றிய பின்னர், நிறை காணப்பட்ட பாத்திரத்திற்குள் கரைசல் ஒடவிடப்படும். பாத்திரம் மீண்டும் நிறுக்கப்படும். வெப்ப நிலைநிறுத்தியின் வெப்பநிலை அறை வெப்பநிலையை விட உயர்வாகவிருப்பின், கரைசலை வெளியெடுப்ப தற்கு, முன், குழாயி இளஞ்சூட்டிற்கு வெப்பமாக்கப் படும். இக்கரைசல் பகுக்கப்படும். பகுக்கும் முறை கரை யத்தின் இயல்பில் தங்கியிருக்கும். பெரும்பாலும், ஆவி யாக்கி உலரவைக்கும் முறை மிகவரிதாகவே பயன்படுத் தப்படும் ; பல கரையங்கள் வெப்பமாக்கும்போது பிரிகை யுறுவதும், “ துப்புதல் ’ மூலமாகக் கரையம் இழக்கப் படுவதைத் தவிர்க்க முடியாமலிருப்பதுமே இதற்குக் கார ணமாகும். முடியுமாயின் ஒரு கனமானப் பகுப்பு முறை தேர்ந்தெடுக்கப்படும். பரிசோதனை வழி கரைதிறனைத் துணியும் முறையும், கணிப்பு முறையும் கீழே விளக்கப்பட்டுள.
பின்வரும் முறைகளில் ஒன்றினல் சோடியங் காபனேற்றின் நிரம்பிய கரைசல் பெறப்படும். பெருமளவு சலவைச் சோடாவை வின்செஸ்ற்றர் போத்தல் நீரில் வைத்து, வசதியான நேரத்தில் கரைசலைக் குலுக்கி, சில நாட்களுக்குக் கரைசலை ஒரு புறமாக வைத்தல், அல்லது நீரையும் சலவைச் சோடாவையும் இளஞ்சூடாக்கி கரைசலே அறைவெப்ப நிலைக்குக் குளிரச் செய்தல். இவ்விரு முறைகளாலும் சோடியங்காபனேற்றின் நிரம் Lய கரைசலை ஆக்கும்போது, கரையாத சோடாப்பளிங்குகள் கரைசலில் இருத்தல் வேண்டும். 10 மி. இ. கரைசல் வெளியெடுக்கப்பட்டு, நிறுக்கப் பட்டு மெதயிற் செம்மஞ்சளேக் காட்டியாக உபயோகித்து, நேர் ஐதரோ குளோரிக்கமிலத்தால் நியமிக்கப்படும். கரைசலின் நிறை 3 கி. ஆகவும், ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தின் கனவளவு g மி. இ. ஆகவும் இருக்கவும்.
Na,CO + 2HCl = 2NaCl + HCO,
46+12+48 2(1--355) لام---سسسسسسسسها همبسسسسس--م-----سسا
தாக்குநிறைகள் 106 2×36・5 சமவலுநிறைகள் 53 3G 5 சோடியங்காபனேற்றுக் கரைசலின் செறிவு = நே.
y 53 Tio * I00
Z இ./10 மி.இ. z கிராமைக் கரைக்கும் நீரின் நிறை = (2-2) கி.
கி./10 மி.இ.

Page 30
38 பெளதிக இரசாயனம்
தரப்பட்ட நிபந்தனைகளில், 100கி. நீரில் கரைந்துள்ள சலவைச் சேடாவின் நிறையை ஒர் எளிய விகிதசமத்தால் காணலாம்.
திரவத்தில், திண்மத்தின் கரைதிறன் மூன்று படிகளில் துணியப் படும். அவையாவன, (a) நிரம்பிய கரைசலை ஆக்கல், (6) நிரம்பிய கரைசலின் ஒரு பகுதியின் நிறையைக் காணுதல், (c) கரைசலைப் பகுத் தல் ; கரைசல், நிரம்பிய கரைசலாக இருக்கவேண்டும் ; அல்லது, பரி சோதனையைச் செய்வது, வீண் நேரச் செலவாகும். நிரம்பாத, அல்லது மிகை நிரம்பிய கரைசல்களிற்கு, எத்தகைய அமைப்பும் இருக்கக்கூடு மாகையால், மிகையான கரையம் கரைசலில் இருத்தலுடன் சமநிலையை உறுதியாக்குவதற்கு, நிரம்பலுக்குப் போதுமான நேரம் கொடுக்கப்படல் வேண்டும். கரைதிறனின் வரைவிலக்கணத்தில், கரைப்பானினளவு, நிறை யில் கூறப்பட்டுள்ளது. எனவே, நிரம்பிய கரைசலின் நிறை காணப்படல் வேண்டும். தெரிந்த கனவளவை வெளியெடுத்தல் போதுமானதன்று. புத்தியான பகுத்தல் முறையைப் பயன்படுத்தல் வேண்டும். கனமானப் பகுப்பு முறையில் பரிசோதனையைச் செய்யின், நிரம்பிய கரைசலின் வலிமை நியமக்கரைசலின் வலிமையைவிட மிக அதிகமாகவிருந்தால், கரைசலை நியமிப்பதற்குமுன், கரைப்பானின் நிறையைத் தெரிந்தளவால் ஐதாக்குதல் வேண்டும்.
16. கரைதிறன் வளைகோடுகள்.
திண்மக் கரையங்களின் மாதிரி வளைகோட்டை, உருவம் 15 காட்டு கின்றது (பொற்ருசியங்குளோரேற்றிற்குரிய வளைகோடாகும்). கரைதிறன், வெப்பநிலையுடன் அதிகரிக்கின்றது. கரைதிறன் அதிகரிக்கும் வேகமும் வெப்பநிலை உயரும் பொழுது, அதிகரிக்கின்றது. அதாவது 10°ச இற்கும் 20°ச இற்கும் இடையே கரைதிறன் அதிகரிப்பதைவிட 70°ச இற்கும் 80°ச இற்கும் இடையே கரைதிறன் அதிகரிப்பது அதிகமாக விருக்கின் றது. வளைகோட்டி லிருக்கும் புள்ளி களிற்கும் பொருள் கூறுவதுடன், வரைப்படத்தின் மண்டலத்திலிருக் கும் புள்ளிகளிற்கும் கூறலாம். 65°ச வெப்பநிலையில், திண்மத்து டன் சமநிலை யிலிருக்கும் 100 கி. --------- நீர், 27 கி. பொற்றசியங்குளோ o 10 20 s0 43 50 60 70 80 90 00 ரேற்றைக் கரைசலில் கொண்டிருக் வெப்பநிலை, சே. இல் கும் என்பதைப் புள்ளி A காட்டு உரு. 15. பொற்ருசியங்குளோரேற்றிற்குரிய கின்றது. 20°ச வெப்பநிலை பில், கரைதிறன் வளைகோடு. ஒவ்வொரு 100 கி. நீரும் 25 கி.
60
OC
 
 
 

கரைசல்கள் 39
பொற்ருசியங்குளோரேற்றைக் கொண்டிருக்கும் என்பதைப் புள்ளி B காட் டுகின்றது. மிகைநிரம்பலின் உறுதியற்ற நிலையை, அல்லது நிரம்பிய கரைசலுடன் தொடுகையுற்றிருக்கும் திண்மத்தின் உறுதியான நிலையை (அதாவது 7 கி. பொற்ருசியம் குளோரேற்றைக் கரைசலில் கொண்டிருக் கும் ஒவ்வொரு 100 கி. நீருக்கு, 18 கி. திண்மத்தை) புள்ளி B தெளிவா கக் காட்டுகின்றது. வளைகோட்டிற்கு மேலிருக்கும் புள்ளிகள் யாவற்றையும் இவ்வாறே விளக்கலாம். புள்ளி 0 போன்ற, வளேகோட்டிற்குக் கீழேயுள்ள புள்ளிகள் நிரம்பாத கரைசல்களைக் குறிக்கின்றன. வரைப்படத்தின் மண் டலத்திலிருக்கும் புள்ளிகளின் பொருண்மை பற்றி விளக்கிப் பொருள் கூறல், முக்கியமானதென்பதைப் பின்னல் அறியலாம்.
17. பகுதிபடப் பளிங்காக்கல்
வெவ்வேறு கரையங்களிற்கு வெவ்வேறு கரைதிறன் வளைகோடுகள் இருப்பதால், கரையுந் திண்மங்களைப் பகுதிபடப் பளிங்காக்கல் முறையால் வேறுபடுத்தலாம். 50 கி. பொற்ருசியங்குளோரைட்டையும், 50 கி. பொற் ருசிய நைத்திரேற்றையும் உடைய கலவையைக் கொண்டு இச்செயன் முறையை விளங்க வைக்கலாம். இவ்விரண்டு கரையங்களினுடைய வளை கோடுகளையும், உருவம் 16, தருகினறது. பொற்றசியங்குளோரைட்டை விடப் பொற்றசியநைத்திரேற்றில்தான், வெப்பநிலை குறிப்பிடத்தக்க விளைவை ஏற்படுத்துகின்றதென்பது தெளிவு. நீரிலும் பொற்றசியங்
260
240
220
200 teo
60
140
O 1 قلب سعا
0 0 20 30 40 50 60 70 so go to வெப்பநிலை, சே. இல்
உரு. 16. பகுதிபடப் பளிங்காக்கலை விளக்கும், கரைதிறன் வலேகோடுக

Page 31
40 பெளதிக இரசாயனம்
குளோரைட்டின் நிரம்பிய கரைசலிலும் பொற்ருசியநைத்திரேற்று ஒரே யளவிலேயே கரைகின்றதென்பதும், இதன் மறுதலையும் பின்வரும் விளக் கத்தில் மேற்கொள்ளப்பட்டிருக்கின்றது. இம்மேற்கோள் சரியானதல்ல ; ஒரு கரையத்தால் நிரம்பிய கரைசல், வேருெரு கரையத்தைக் கரைத்த போதும், இவ்விரு கரையங்களின் கரைதிறன்கள் ஒன்றிலொன்று முற்றப் சார்பற்று இருக்காதிருத்தலே காரணமாகும். ஆயினும், பகுதிபடப் பளிங் காக்கலால் வேருக்குவதின் தத்துவத்தை பின்வரும் பெறுமானங்கள் விளக்குகின்றன.
(1) 50 கி. கொதிநீரைச் சேர்க்க. இதில் நைத்திரேற்று முழுவதும் கரையும்; ஆயின். 28 கி. குளோரைட்டே இக்கொதிநீரில் கரையும். (கரைதிறன், 100°ச. இல், 56 கி./100 கி, நீர்) ஆகவே,
560ff) பளிங்குகள் நைத்திரேற்று 50 G。 குளோரைட்டு 28 份。 22 g.
(2) மேலும் 50 கி. நீரைச் சேர்த்து, (இப்பொழுது, மொத்தநீர் 100 கி.), 15°ச. இற்கு குளிர்ச்சியாக்கல் வேண்டும். 100 கி. நீரில், குளோரைட்டு முழுவதும் கரைசலாகவிருக்கும். ஆனல், 25 கி, நைத்திரேற்றே கரைசலாகவிருக்கும்.
கரைசல் பளிங்குகள் நைத்திரேற்று . . 25 கி. 25 c. குளோரைட்டு . . 28 8. ---
(3) குளோரைட்டிற்கு, நைத்திரேற்றின் விகிதசமம் அநேகமாய் தொடக்கத்திலிருந்த மாதிரியே இருப்பதால் முதன்முறையைப் போன்ற ஒரு செய்முறையை நடாத்தலாம். 100°ச. இற்கு வெப்பமாக்கி, நீர் 10 கி. ஆகும்வரை கரைசலை ஆவியாக்குதல், வேண்டும். இதன் முடிவு
68റ്റ பளிங்குகள் நைத்திரேற்று . 25 கி. குளோரைட்டு . . 5.5 கி. 22.5 g.
(4) (2) ஆவது செய்முறையில் செய்தவற்றைத் திருப்பிச் செய்க. அதாவது 10 கி. நீரைச் சேர்த்து, 15°ச இற்கு குளிர்ச்சியாக்குக.
568)TF) பளிங்குகள் நைத்திரேற்று . . . 5. கி. 20 份。 குளோரைட்டு . ... , 5.5 3. ---
இத்தகைய செய்முறைகளைத் திரும்பவும் திரும்பவும் செய்யலாம்.
மேற்கூறப்பட்டுள்ள செய்முறை கடினமாகவும், நீரின் வெப்பநிலைகளையும், நிறைகளையும் கட்டுப்படுத்துதல் கடினமாக இருந்தபோதிலும், உண்மை

கரைசல்கள். . . 4.
யான செய்முறை இதைவிட மிகக் கடினமாகவிருக்கும். ஆயினும், கரைச லாகும் பொழுதும், திரும்பப் பளிங்காகும்பொழுதும், கரைசல் நிரம்பிய நிலையை அடைவதற்கு எடுக்கும் நேரத்தைப் பற்றி யாதும் குறிப்பிடவில்லை. பளிங்குகள், இரண்டாவது உப்பைக் கொண்டிருக்கும் கரைசலால், அதாவது " தாய்த்திரவத்தால் ” ஈரமாக்கப்பட்டிருக்கக் கூடுமாதலால், திண்மங்கள் திண்மங்களின் தூய மாதிரிப் பொருள்களைப் பெறுவதற்கு, பலதடவை திரும்பப் பளிங்காக்குதல் வேண்டும்.
மேலே தெரிந்தெடுக்கப்பட்டுள்ள உதாரணம் வேருக்குவதற்குச் சுலப மான கலவையாகும். கலக்கப்பட்ட கரையங்களின் கரைதிறன்கள் சிறி தளவே வேறுபடின், அல்லது வேண்டப்படும் விளைபொருள் சிறிதளவில் மட்டும் இருப்பின் இவற்றை வேருக்குவது மிகக் கடினமாகும். “அருமண்” உலோகங்களின் உப்புக்களை வேருக்கும்போது ஏற்படும் இடர்பாடு முதல் வகையைச் சேர்ந்தது. அருமண் உலோகங்களின் ஒத்த உப்புக்கள், இரசா யன பெளதிக இயல்புகளில் ஒன்றையொன்று மிக ஒத்திருப்பதால், சில வேருக்கல்கட்கு ஆயிரக்கணக்கான செயன்முறைகளைச் செய்யவேண்டியிருக் கிறது. கியூரி அம்மையார் இரேடியத்தைப் பிரித்தெடுத்தது இரண்டாவது வகைக்கு, உதாரணமாகும். கியூரி அம்மையார், ஒரு தொன் கரிப்பிசின் மயக்கித் தாதை எடுத்து, சாதாரண ஆய்வுகூட உபகரணங்களுடன், ஒரு சிறு குடிலில் ஆராய்ச்சி செய்து, இரேடியம் உப்புடன் சேர்ந்திருக்கும் பேரியம் உப்பை, வழக்கமான இரசாயன பாகுபாடுகளால், வேருக்கினர். இதன்பின் பகுதிபடப் பளிங்காக்கல் முறையால் இரேடியம் உப்பை, வேருக்கினர். நான்கு வருடங்கள் வேலைசெய்து 0.1 கி. இரேடியம் உப்பைப் பெற்றர். *
பகுதிபடப் பளிங்காக்கல், திண்மப்பொருள்களே, தூய்மையாக்குவதற் குரிய மிகப் பிரதான முறையாகும். வெப்பநிலையால் கரைதிறனில் மிக மாற்றத்தையடையக்கூடிய பொருள்களிற்கே, இம்முறை உவப்பாகவுளது. செப்புச் சல்பேற்றையும், சக்சினிக்கமிலத்தையும், மீளப் பளிங்காக்குதல் மூலம் தூய்மையாக்கலாம் என்பதையும், கறியுப்பை இங்கனம் தூய் மையாக்க முடியாதென்பதையும், உருவம் 17ஐ அவதானித்து அறிய லாம். பொற்ருசிய உப்புக்களின் கரைதிறன் வளைகோடுகள் மிகவும் உயர்சாய்வாயிருப்பதால், இவற்றை. மிக எளிதில் தூய்மையாக்கலாம். பரிசோதனைச் சாலையில், பொதுவாக மலிவான சோடியவுப்புக்களைவிடப் பொற்றசியவுப்புக்களை அடிக்கடி உபயோகப்படுத்துவதற்கு, இதுவும் ஒரு காரணமாகும்.

Page 32
42 பெளதிக இரசாயனம்
18. கரைதிறனில், அமுக்கத்தின் விளைவும், துணிக்கை
களுடைய பருமனின் விளைவும்.
வெப்பநிலையுடன் கரைதிறனைப் பாதிக்கக்கூடிய வேறு காரணிகள், அமுக்
20
0
100
90
O г. - - - - - -
0 0 20 O 40 50 60 70 80 90 IOC
வெப்பநிலை, °ச. இல்
உரு. 17. கரைதிறன் வளைகோடுகள்.
கமும், துணிக்கையின் பரு மனுமாகும். உறைநிலைகளை அமுக்கம் சிறிதளவில் பாதிக் கின்றதென்பதை நாம் நன்க றிந்துள்ளோம். பதார்த்தம் உறையும்போது கனவளவில் மாற்றம் ஏற்படுவதுபோன்று பதார்த்தம் கரைசலாகும்போ தும் கனவளவில் மாற்றம் ஏற் படுவதால், அமுக்கமும் கரை திறனில் மாற்றத்தை எற்படுத் தும். சில பாறைகள் வளர்ச் சியடையும்போது, பூமியின் உட் பகுதிகளிலுள்ள மிகப்பிரமாண் டமான அமுக்கங்கள் உருகிய பாறைகளிலுள்ள பதார்த்தங் களின் கரைதிறனைத் தாக் கியதால், அவற்றின் ஈற்றுத் திண்ம அமைப்புகள் திரிபு பட்டிருக்கின்றன. ஆனல் சா தாரண வகைகளில் பதார்த்தம்
கரையும்பொழுது, கனவளவில் ஏற்படும் மாற்றம் மிகச் சிறிதாயிருப் பதால், அமுக்கவிளைவு தவிர்க்கக்கூடியதாய் இருக்கின்றது.
மிகச்சிறிய துணிக்கைகளின் கரைதிறன் பெரிய துணிக்கைகளின் கரை திறனைவிட அதிகமாயிருக்கிறது. மூலக்கூற்றுக் கவர்ச்சிக்கோளத்துடன்
துணிக்கையின் பருமன் ஒப்பிடத்தகுந்த தாய் இருந்தாற்றன், மேற்கூறிய விளை வைக் காட்டலாம். எனவே, தட்டையான மேற்பரப்பின் கவர்ச்சிக் கோளத்திற்கும் குவிவான மேற்பரப்பின் கவர்ச்சிக்கோளத் திற்குமிடையேயுள்ள சிறுவித்தி தியாசத் தின் விளைவால், தட்டையான மேற்பரப் பில் ஒரு மூலக்கூற்றைத் தாங்கும் விசை கள் குவிவான மேற்பரப்பில் ஒரு சிறிய துணிக்கையைத் தாங்கும் விசைகளைவிடத் அதிகமாயிருக்குமென்பது தெளிவாகிறது.
(b)
உரு. 18. ஒரு திண்மத்திலிருந்து ஒரு கரைசலிற்கு, ஒரு மூலக்கூறு தப்பியோடல்.
 
 
 
 
 

கரைசல்கள் 43
மிகைநிரம்பலில், துணிக்கையினது பருமனின் விளைவு பிரதானமாயிருக்கி றது. சிறு துணிக்கைகள் வளர்ந்தே பெரிய துணிக்கைகள் உண்டாகின்றன. எனவே முதலில் சிறு துணிக்கைகள் உண்டாதல் வேண்டும். எனவே, மீளப்பளிங்காதல் தொடங்குமுன்னர், சிறிய துணிக்கைகள் பற்றிக் கரை சல் நிரம்பியதாகவும், எனவே பெரிய துணிக்கைகள் பற்றிக் கரைசல் மிகைநிரம்பியதாகவும் இருத்தல் வேண்டும். பண்பறிதற் பகுப்பில் மிகை நிரம்பல் சில சமயங்களில் இடர்பாடாயிருக் கின்றது. எனவே வீழ்படிவு உண்டாகுதவதற்கும் நேரம் கொடுக்கப்படல் வேண்டும்.
19. நீரேற்றிய உப்புக்கள்
பொதுவாக, நீரேற்றிய சேர்வைகளின் கரைதிறன், “நீரற்றசேர்வை யின் கிராம்கள்/100 கி. நீர் ’ என்றே, கூறப்படுகின்றது. ஆகவே, நிறைதெரிந்த நீரை நிரம்பச் செய்வதற்கு வேண்டிய நீரேற்றிய பளிங் குகளின் நிறையைக் காண்பதற்கு அப்பளிங்குகளுடன் சேர்க்கப்பட்டிருந்த நீரையும், கணக்கிடல் அவசியமாகும். உதாரணமாக, 30° ச. இல் சோடியஞ் சல்பேற்றின் கரைதிறன் 40 கி./100 கி. நீர் ஆகும் ; இதே வெப்பநிலையில், 100 கி. நீரைச் சேர்த்தால், இதை நிரம்பச் செய்வதற் குத் தேவையான சோடியஞ் சல்பேற்று பத்து ஐதரேற்றின் எடை யாது ?
NaSO ... 10HO 46-4-32--64 -- 180 محسسسسسسسسسسسستی" 142
322
0, கிராமில், தேவைப்பட்ட பளிங்குகளின் நிறையாகவிருக்கட்டும். எனவே,
** a = கிராமில், நீரற்ற பளிங்குகளின் நிறையாகும் ;
30 = கிராமில், பளிங்குகளுடன் சேர்க்கப்பட்டிருந்தநீரின்
i
நிறையாகும். கிராமில், நீரின் மொத்த நிறை 100 + 3 ஐ ஆகவே, கிராமில், கரைக்கப்பட்ட நீரற்ற உப்பின் நிறை
=子嵩(100十墨體a); * 暴豊器a =露(100+暴器a).
இச்சமன்பாட்டை தீர்த்து a ஐ அறியலாம்.
20°. கலப்புக்கரைப்பான்கள்
இரண்டு கரைப்பான்களே எல்லா விகிதசமத்திலும் கலக்க முடியுமானல், அத்தோடு இவற்றில் ஒன்றில்மாத்திரம் ஒரு கரையம் கரையுமால்ை, இக்கரைப்பான்களின் கலவையில் இக்கரையத்தின் கரைதிறன், தனித்

Page 33
44 பெளதிக இரசாயனம்
தனியே இக்கரைப்பான்களில் இதற்குள்ள கரைதிறன்களிற்கு இடைப் பட்ட ஒரு கரைதிறனயிருக்கும். செய்முறை வேலைகளில், இது பயன் படுத்தப்படுகின்றது. இரண்டு உதாரணங்கள், இப்பயனை விளங்கச் செய்யம. குப்பிராமோனியஞ் சல்பேற்றுக் கரைசலை, (Cu(NH)SO) ஆவியாக்கும்பொழுது, உப்பானது, அமோனியாவை இழந்து, சாதாரண செப்புச் சல்பேற்றை மிகுதியாக விடுகின்றது (வெப்பமாக்கப்படும்பொழுது எற்படும் சமநிலைகளின் பெயர்களைப் பின்பற்றல், பயனுள்ள பயிற்சி யாகும்). அற்ககோல் நீருடன் கலக்கும். ஆனல், குப்பிராமோனியஞ் சல்பேற்றுப் பளிங்குகள் அதனில் கரையமாட்டா. எனவே, அற்ககோலைச் சேர்ப்பதால், குப்பிராமோனியஞ் சல்பேற்றுப் பளிங்குகளைப் பெறலாம். விரைவாகக் கலக்கப்படின், வளர்ச்சியடைவதற்குப் போதிய நேரமில்லா மையால், பளிங்குகள் சிறியனவாயிருக்கும்.நீர்மயமான கரைசலிற்குள் அற்ககோலைப் பரவவிடின், பெரியபளிங்குகளைப் பெறலாம்.
வெளிற்றுந் துளைக் கொண்டு அசற்ருேனைப் பரிகரிப்பதினல் பெறப் படும் குளோரபோமின் அளவு, வடியில் நீர் சேர்க்கப்படாவிட்டால், மிகவும் குறைவாயிருக்கும். இந்த வடியில், நீர், குளோரபோம், அசற்றேன் ஆகியவை இருக்கின்றன. அசற்றேனும், நீரும் கலக்குமியல்புடையவை. குளோரபோம் அசற்றேனில் கரையும், ஆனல் நீரில் கரையமாட்டாது. ஆகவே, அசற்றேன்-நீர்க்கலவையில் குளோரபோமின் கரைதிறன், நீரில் அதன் கரைதிறனைவிட, அதிகமாயிருக்கிறது. நீரின் விகித சமத்தை அதிகரிக்கும்போது, குளோரபோமின் கரைதிறன் குறைக்கப்படுவதால், அதன் வீழ்படிவு உண்டாகும்."
21. தொடர்ச்சியற்ற கரைதிறன் வளைகோடுகள்.
உரு. 17 இல், வெண்காரத்திற்குரிய வளைகோடு 60° ச. இல் ஒரு முறிவைக் காட்டுகின்றது. இவ்வெப்பநிலைக்கு மேலேயும், கீழேயும் உள்ள வளை கோடுகள், இரண்டுவகையான கரைதிறன் வளைகோடுகள் போன்றிருக் கின்றன. இவை, இரண்டு வெவ்வேறு திண்மங்களுடைய வளைகோடுகள் என்று, குறிப்பாகத் தெரிவிக்கின்றன. கரைசலுடன் தொடர்புள்ள திண் மத்தைப் பகுக்கும்பொழுது, உண்மையில் இவ்வாறுதான் இருப்பதென் பது, காட்டப்படுகின்றது. 60° ச. இற்குக் கீழ், திண்மம் பத்து ஐதரேற்ருய் இருக்கிறது ; NagBO. 10H,0; 60°ச. இற்கு மேல், திண்மம் ஐந்து ஐதரேற்றய இருக்கிறது, NaB0, 5H0. ஆகவே, இவ்விரண்டு பளிங்
1. குறைந்தவளவு குளோரபோம் உண்டாவதற்கும், வடியில் அசற்றேன் இருப்பதற்கும் உள்ள தொடர்புபற்றிய தகவலிற்கு, நான் எனது இணைவராகிய திரு. S. B. C. வில்லியம் சிற்கு கடமைப்பட்டிருக்கிறேன்.

கரைசல்கள் 45
குகளிலும் துணிக்கைகள், வித்தியாசமாகக் கட்டப்பட்டிருக்கும். இதனல், துணிக்கைகள் கரையத்தை விட்டுப் பிரிதலும் அவை அதற்குத திரும் பிவருதலுமாகிய இந்த இரண்டு எதிர்நிகழ்ச்சிகளின் சமநிலை, ஒவ்வொரு வகைப் பளிங்குக்கும் வித்தியாசமாயிருந்து, வெவ்வேறு கரைதிறன் வளே கோடுகளைத் தருமென்பது எதிர்பார்க்கப்படுகின்றது.
பத்து ஐதரேற்றுடன் சமநிலையிலிருக்கும் வெண்காரக் கரைசலின் செறிவுகளை, 60°ச. இற்குக் கீழுள்ள வளைகோடு, தருகின்றது ; ஐந்து ஐதரேற்றுடன் சமநிலையிலிருக்கும் வெண்காரக் கரைசலின் செறிவுகளை, 60°ச. இற்கு மேலுள்ள வளைகோடு, தருகின்றது. 60°ச. இல், இவ் விரண்டு ஐதரேற்றுக்களும், நிரம்பிய கரைசலுடன் சமநிலையிலிருக்கும். இவ்வெப்பநிலை, வெண்கார ஐதரேற்றுக்களின் தாண்டல் நிலை எனப்படும்.
இது, ஒரு பொருள், ஒரு திண்ம வடிவிலிருந்து, வேறெரு திண்ம வடிவிற்கு மாறும் நிலையின் வெப்பநிலையாகும். அ-து. வெண்காரம் பத்து ஐதரேற்றுலிருந்து ஐந்து ஐதரேற்றக, மாறும் நிலையின் வெப்ப நிலையாகும். ஒரு வடிவிலல்லாமல், பல வடிவங்களிலிருக்கும் திண் மத்திற்கு, அநேக, உதாரணங்கள் உண்டு. சாய்சதுரக் கந்தகமும் ஒரு சரிவுக் கந்தகமும், மஞ்சட்பொசுபரசும் செம்பொசுபரசும், வைரமும் பென் சிற்கரியும் நமக்கு நன்கு தெரிந்த உதாரணங்களாகும். வெண்காரத்தின் இரண்டு ஐதரேற்றுக்களிலும் இருப்பது போன்று, வெவ்வேறு வடிவங் களில், அணுக்கள் வெவ்வேறு மாதிரி ஒழுங்குபடுத்தப்பட்டிருப்பதே, இம் மூலகத்திண்மங்களின், பலவித வடிவங்கள் வெவ்வேறு இயல்புகளைக் கொண்டிருப்பதற்குக் காரணமாகும். சாய்சதுரக் கந்தகம் ஒரு சரிவுக் கந்தகமாக மாறுவதற்கு ஒரு குறித்த தாண்டல் நிலை உண்டு. இவ் வெப்பநிலை, 95.5°ச ஆகும். முன் கூறப்பட்டுள்ள எனைய மூலகங்களிற்கு, குறித்த தாண்டல் நிலை கிடையாது. நிலைமாறு புள்ளியானது எமக்கு நன்கு தெரிந்த, உருகுநிலைக்கு, ஒத்ததாய் இருக்கின்றது. இவை ஒவ் வொன்றும், ஒரு நிலைமாற்றத்தின் வெப்பநிலையாகும் அல்லது ஒரு சடப்பொருளின் இரண்டு நிலைகள் சமநிலையிலிருக்கும்போது உள்ள வெப்பநிலை ஆகும். இரண்டு திண்மப் பளிங்கு வடிவங்கள், சமநிலையிலி ருக்கும்பொழுதுள்ள வெப்பநிலையே, தாண்டல் நிலையாகும் ; அதாவது, மூலக்கூறுகள் வெவ்வேறு மாதிரியாக ஒழுங்குபடுத்தப்பட்டிருக்கும் இரண்டு வடிவங்கள் சமநிலையில் இருக்கும்பொழுது திண்ம வடிவமும் திரவ வடிவமும் சமநிலையில் இருக்கும்பொழுதுள்ள வெப்பநிலையே, உருகு நிலையாகும் ; அதாவது, ஒழுங்குபடுத்தப்பட்ட மூலக்கூற்று மாதிரி, ஒழுங்கு படுத்தப்படாத மூலக்கூற்று மாதிரியுடன், சமநிலையில் இருக்கும்பொழுது உள்ள வெப்பநிலையே உருகுநிலையாகும். மற்ற எல்லா நிலை மாற்றங் களிலும் போன்றே, ஒரு திண்ம வடிவம், வேறெரு திண்ம வடிவாக
4. தாண்டல் பற்றிய இந்தக் கருத்து அத்தியாயம் xiw பகுதி 255 இல் விரிவாக விளக்கப் பட்டுளது.

Page 34
46 பெளதிக இரசாயனம்
மாறும்பொழுதும், வெப்ப, கனவளவு மாற்றங்கள் ஏற்படுகின்றன. இவ் வெப்ப கனவளவு மாற்றங்களை உபயோகித்து, அடுத்தபடியாக விரித் துரைத்துள்ளதுபோன்று, தாண்டல் நிலையை நிர்ணயிக்கலாம்.
உண்மையாக உறுதியில்லாத பெளதிக நிலையில், ஒரு பொருள் இருக்கக் கூடுமென முன்னர் கூறப்பட்டுள்ளது. இதற்குதாரணமாக " ஐப்போ ’வின் மிகை நிரம்பிய கரைசல் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது. பெரும்பாலும், ஒர் ஆவியை, பொதுவாக அது ஒடுங்கும் வெப்பநிலைக்குக் கீழே திரவமாக்காமல் குளிர்ச்சி யடையச் செய்யலாம். மிகைக் குளிர்ச்சியாக்கப்பட்ட " ஐப்போ’ வை, உறுதிநிலையடையச் செய்வதற்கு ஒரு பளிங்கு தேவைப்படுவதுபோன்றே, மிகைக் குளிர்ச்சியாக்கப்பட்ட ஆவியை ஒடுங்கச் செய்வதற்குக் கருக்கள் தேவைப்படுகின்றன. தகுதியான கருக்களைக் கண்டுபிடிப்பதை ஆதார மாகக் கொண்டே, உலகின் மிக வறண்ட பகுதிகளில், மழையைப் பெய்விப்பதற்குரிய முயற்சிகள் எடுக்கப்பட்டன. நீரை, உறைநிலைக்குக் கீழ், திண்மமாகாதபடி குளிர்ச்சியாக்கலாம். காற்றில்லாத நீரை, 100 ச. இற்கு மேல் கொதிக்கவிடாமல் எளிதாக வெப்பமாக்கலாம். ஈற்றில், நீர் அதிதீவிரமாய் கொதிப்பதால், அது பாத்திரத்தைத் துள்ளப்பண்ணும். தாண்டல் மாற்றங்களுக்கும், இதை ஒத்த தோற்றப்பாடுகள் பயன்படு கின்றன. உருமாற்றம் உடனடியாக நிகழாதபடி ஒரு திண்மத்தை, அதன் தாண்டல் நிலைக்கு மேல் வெப்பமாக்கவும், தாண்டல் நிலைக்குக் கீழ் குளிர்ச்சியாக்கவும் முடியும். வெண்கார ஐதரேற்றை, 60° ச. இற்குக் குறைந்த வெப்பநிலைகளிலும் பெறக்கூடியதாயிருக்கின்றது. 60° ச" இற்கு மேற்பட்ட வெப்பநிலைகளில் வெண்காரப் பத்தைதரேற்றைப் பெறக் கூடியதாயுமிருக்கின்றது. உறுதியற்ற இந்நிலைகளின் வெப்பநிலை வீச்சு களில், இவற்றின் கரைதிறன்களையும் நிர்ணயிக்கலாம். வளைகோடுகளின், புள்ளியிடப்பட்ட நீட்டல்கள் பரிசோதனை முடிவுகளைக் காட்டுகின்றன. உறுதி யான வடிவத்தின் கரைதிறனேவிட, உறுதியற்ற வடிவத்தின் கரைதிறன் அதிகமாயிருக்கும் என்பது, தெளிவு. இது ஒரு முக்கியமான பொதுவிதி. உறுதியற்ற வடிவத்தின் தாக்குதன்மையும் ஆவியமுக்கமும், உறுதியான வடிவத்தின் தாக்குதன்மையையும் ஆவியமுக்கத்தையும்விட அதிகமா யுள்ளதென்பதும் காணப்படும்.
மேற்கூறப்பட்டுள்ள பொதுக்கூற்றிற்கு எடுத்துக்காட்டுகளாக, பொசுபரசு, பரிசுச்சாந்து ஆகியவற்றை உதாரணங்களாகக் கூறலாம். வெள்ளைப் பொசு பரசு உறுதியற்றது. இது செம்பொசுபரசாக மெதுவாக மாற்றமடையும். வெள்ளைப் பொசுபரசின் குறைந்த எரிபற்று நிலையிலிருந்து இதனுடைய அதிகப்படியான தாக்குதன்மை தெளிவாகிறது. வெள்ளைப் பொசுபரசின் இவ்வியல்பை நாம் நன்கறிந்துள்ளோம். வெள்ளைப் பொசுபரசின் கரை திறன் அதிகமாயிருப்பதால், உடம்புள் மிக வெளிதாய் உறிஞ்சப்படு கின்றது. இதனல், வெள்ளைப் பொசுபரசு செம்பொசுபரசைவிட அதிக நஞ்சுத்தன்மையுடையதாயிருக்கின்றது. பரிசுச் சாந்து, கல்சியஞ்சல்பேற்றின் அரை ஐதரேற்று ஆகும் ; 20aSO.H,0 அல்லது CaSO.H,0

asjarger 4.
ஈரைதரேற்றை CaS0.2HO (சிச்சத்தை அல்லது இயற்கையாகவுள்ள கல்சியஞ் சல்பேற்றை), வெப்பமாக்கும்பொழுது, பரிசுச் சாந்து உண் டாகும். சிறிதளவு சிச்சம் பரிசுச்சாந்துடன் பின்தங்கும். பரிசுச் சாந்தை சிறிதளவு நீருடன் சேர்க்க, அரை ஐதரேற்று கரைந்து, ஈரைதரேற்றுடன் ஒப்பிடும்பொழுது மிகைநிரம்பியதாகவுள்ள கரைசல் உண்டாகும் ; எனவே, இக்கரைசல் ஒன்றுடனென்று பின்னப்பட்டுள்ள வலிய திணிவாகப் பளிங் காகும். சாந்தில் மிகுதியாகவிருக்கும் ஈரைதரேற்று பளிங்காகும் வேகத் தைப் பெருமளவில் கட்டுப்படுத்துகிறது. ஏனெனில், இதன் ஒவ்வொரு துணிக்கையும், கலவையில் வெவ்வேறு நிலைகளில், மீளப் பளிங்காவதைத் தொடங்குவதற்கு, “ வித்தாக ’த் தொழிற்படும். ஆதலின், சிச்சத்தை நன்றப் வெப்பமாக்கும்பொழுது, இறுகாத ,நீரற்ற அல்லது “ எரிந்த ’ சாந்து கிடைக்கும்.
உறுதியற்ற நிலை, மெதுவாக உறுதியான நிலையையடையும் ; அல்லது உறுதியான நிலைக்கு மாறத் தொடங்குவதற்குத் தகுந்த சூழ்நிலை வரும்வரை, மாருதிருக்கும். இவ்வாறக உறுதியற்ற நிலை நிலைத்து நிற்குமெனக் காணப்பட்டுள்ளது. இந்நிலை, சிற்றுறுதியான நிலை எனப் படும். முன் கூறப்பட்டுள்ளபடியே வெள்ளைப் பொசுபரசு, இந்நிலைக்கு ஒர் உதாரணமாகும். ஏனெனில் இது அறை வெப்பநிலையிலும், இருட் டிலும், தாக்குதன்மை குறைந்ததும், உறுதியானதுமாகிய செம்பொசு பரசாக மெதுவாக மாற்றமடையும் ஆதலின். மிகைக் குளிர்ச்சியாக்கப் பட்ட “ஐப்போ’ பிறிதோர் உதாரணமாகும் ; ஒரு பளிங்கு ஐப்போவை மாற்றமடையச் செய்யும்வரை, ஐப்போ கரைசல் வருடக் கணக்காக மாற திருக்கும். 18° ச. இற்குக் கீழ், சாம்பனிற வெள்ளியத்தூள் உறுதி நிலையிலிருக்கும். ஆகவே, 18° ச. இற்குக் கீழுள்ள வெள்ளியம், சிற்றுறுதி யான நிலையிலிருக்கிறது. மிகக் கடுங் குளிரான நிலையில் தவிர, மற்றை நிலைகளில் வெள்ளியம் உலோகநிலையிலிருந்து சாம்பற்றுளாக மிக மெது வாகவே மாற்றமடையும். சாம்பற்றுள் உண்டாகத் தொடங்கியதும், இம் மாற்றம் ஒரளவு விரைவாக எங்கும் பரவும். தாண்டல் நிலைக்குக் குறைந்த வெப்பநிலைகளில், வெள்ளிய உலோகத்திற்கு மேல் சிறிதளவில் சாம்பல் வெள்ளியத்தை வைத்தால், மாற்றம் தொடங்கும். இம்மாற்றம் மிகைக் குளிர்ச்சியாக்கப்பட்ட " ஐப்போ’ மாற்றமடைவதைப் போன்றதாகும். மேற் கூறியவாறு எங்கும் தொற்றும் காரணம்பற்றி, இத்தகைய நிலைமாற்றத் திற்கு ‘ வெள்ளிய நோய் ” எனும் பதம் உபயோகிக்கப்படலாயிற்று. வெள்ளியம் உலோக நிலையிலிருந்து தூள் நிலைக்கு நிலைமாறும் வேகத் தில் வெப்ப நிலையின் விளைவு, தாழ்ந்த வெப்பநிலைகளிலன்றி உயர்ந்த வெப்பநிலைகளிலேயே இம்மாற்றங்கள் விரைவாய் நிகழும் என்ற விதிக்கு விலக்காயுளது. ஆயினும், வெப்பநிலையைத் தாழ்த்தும்பொழுது, இரு விளைவுகளைக் கருதவேண்டியிருக்கிறது.
4-CP 336 (3167)

Page 35
48 பெளதிக இரசாயனம்
(d) தாழ்ந்த வெப்பநிலை, உறுதியற்ற நிலைமாறும் வேகத்தைக குறை யச் செய்யும் ; (6) ஆனல் தாழ்ந்த வெப்பநிலை, உலோக நிலையிலிருப்ப வற்றின் உறுதியற்ற நிலையை அதிகரிக்கிறது. -50° ச. வரைக்கும், விளைவு (b) தலைமையான காரணியாய் இருக்கிறது. இவ்வெப்பநிலைக்குக் கீழ், விளைவு (a) மெதுவாகப் பிரதான காரணியாகிறது. பெரும்பான்மை யாக -50° ச. இல், தாண்டல் வேகம் உயர்வாய் இருக்கும்.
உருக்கைப் பதனிடும்பொழுது, இரும்பினதும் அதனுடைய கலப்புலோகங் களினதும் சிற்றுறுதியான வடிவங்கள் தகுந்த விகிதசமன்களில் பெறப் படும். தாண்டல் நிலைகளைத் துணிதலும் சிற்றுறுதியான நிலைகளைப் பற்றிய விஞ்ஞான அறிவும் பதனிடுபற்றிய விளக்கத்திற்கு, வழிகாட்டின. இதன் விளைவாக, பயனுடைய செய்முறைப் பயன்களைப் பெற முடிந்தது. பழைய தனித்தனி முறைகள், தொழிலாளியின் திறமையிலும், அனுபவத் திலும், தங்கியிருந்தன. இம்முறைகளைக் கைவிட்டு, கட்டுப்படுத்தப்பட்ட தொகையாக-ஆக்கல் முறைகளால், உருக்கைப் பதனிடலாம்.
22. தாண்டல் நிலைகளைப் பரிசோதனை முறையாய்த் துணிதல்
(a) சோடியஞ் சல்பேற்றும் பத்து ஐதரேற்று, வடிவமாக மாறு வதற்குரிய தாண்டல் நிலையை வெப்பமாற் றத்தை ஆதாரமாய் கொண்டு துணிதலை பரிசோதனைச் சாலையில் செய்து காட்டுவது வசதியான ஒரு பயிற்சியாகும். இந்த முறை குளிரல் வளைகோட்டைக் குறித்து உறைநிலையைக் காணும் முறையை ஒத்து ளது. சோதனைக்குழாயின் பாதிப்பகுதியை, பத்து ஐதரேற்றல் நிரப்புக. இதனுள் செப்புக்கம்பியினலான ஒரு கலக்கியை இணைக்க. 0.2° ச அல்லது 0.1°ச. ஐக் குறிக்கும், வெப்பமானியையும் இணைக்க. 0.1°ச ஐக் குறிக்கும், வெப்பமானியை இணைத்தல் விரும்பத்தக்கது. சோதனைக்
Gishiúl i ionsaíl
m
r N
நீரற்ற சோடியஞ்
சல்பேற்றும் குழாயை நீர்த்தொட்டி யொன்றில் ಟ್ಠಹಿತಿ- வைத்து, தாண்டல் நிலைக்கு மேல் வெப்ப கொண்ட மாக்குக (கிட்டத்தட்ட 40°ச இற்கு). அப் போது நீரற்ற பளிங்குகளும், பளிங்கு நீரில் ) לי", (C. 40°g.
கரைசலும் பெறப்படும். வெப்பமானியின் குமிழ் மூடப்படாதிருந்தால் மேலும் பளிங் உரு. 19. நீரற்ற சோடியஞ் சல் குகளேச் சேர்க்க. காற்றேட்டத் திலிருந்து பேற்றுடையதும், நீரேற்றிய சோடி பாதுகாபபதறகாக, உபகரணததை ஒரு யஞ் சல்பேற்றுடையதும் தாண்டல் கொதிகுழாயுள் வைக்க , (உரு. 19). எங் நிலையைத் துணியும் உபகரணம். கும் ஒரே தன்மைத்தான வெப்பநிலையை
 
 
 

கரைசல்கள் 49
உறுதியாக்குவதற்கு, ஒழுங்காகக் கலக்கி, ஒவ்வொரு நிமிடமும் வெப்ப நிலையை அளத்தல் வேண்டும். நேரம்-வெப்பநிலை முடிவுகளைக் குறிக்கும் போது, உருவம் 20 இல் காட்டப் பட்டுள்ள வளைகோடு போன்ற, ஒரு 37 வளைகோடு கிடைக்கும். வளைகோட் 36 டின் புள்ளியிடப்பட்ட பகுதியில் காட்டியிருப்பதுபோன்று மிகைக் & குளிர்ச்சி வளைகோட்டைப் பெறு : வது வழமையே. தாண்டல் நிலை ० யாகிய 3238°ச இற்குக் கீழ் வெப்
பநிலை இறங்சிய சில நிமிடங் 32 -───།
களிற்குப் பின்னும் வெப்பநிலை 3
மாருதிக்காதாயின் பத்தைத
ரேற்றுப் பளிங் ாண்டலை ஆரம் 3o མ────མཁས་པས་མཁས་མ- ----- -- ཁམས་པས་ཁམས་
: தாண்டல் நேரம், நிமிடங்களில்
நிலைக்கு உயர்த்தும். உரு. 20. சோடியஞ் சல்பேற்று-நீர் தொகு
வெப்பம் சுற்றடலிற்குப் LIJo), தியின், குளிரல் வளைகோடு.
அதேயளவு வெப்பம் சோதனைக்கு ழாயுள் உண்டாக்கப்படுகிறது என்பதை, வரைப்படத்தின் மாருத வெப்ப நிலைப்பகுதி காட்டுகின்றது. தாண்டல் மறை வெப்பமே வெப்பத்தோற்று வாயாய் இருத்தல் வேண்டும். ஆகவே, இம்மாரு வெப்பநிலை, தாண்டல் நிலையாகும். ளவுகோல் பின்வரும் நிபந்தனைகளில் மட்டுமே மேற்படி a1 முறையைக் கையாளலாம் என்பது தெளிவு. (6) (i) தொகுதியில், ஒரேதன்மைத்தான வெப்பநி கலக்கி லையை நிலைநிறுத்தக் கூடியதாயிருத்தல் வேண் டும். அ-து, நன்கு கிளறிக் கலக்கத்தக்க தொகு தியாயிருத்தல் வேண்டும்; அல்லது, பாதார்த் தம் வெப்பத்தை நன்கு கடத்தக்கூடியதாய் இருத்தல் வேண்டும். உ-ம். ஒர் உலோகம் ; (i) உரு மாறல்வேகம், வெப்பம் சுற்றடலிற் குப் பரவப்பரவ மேலும் வெப்பத்தை உண்டாக் கக் கூடிய அளவில் இருக்க வேண்டும். கந் தகம் -மிக அரிதிற் கடத்தியாய் இருப்பதோடு அதன் தாண்டலும் மிக மந்தமானது. ஆகவே, இச்செய்முறையைப் பயன்படுத்த முடியாது. எனவே கனவளவு மாற்றத்தை ஆதாரமாகக் உரு. 21. ஓர் எளிய விரிவு மானி. கொண்ட முறையைப் பயன்படுத்தல் வேண்டும்.
வெப்பமானி

Page 36
50 பெளதிக இரசாயனம்
கந்தகத்தைத் தூளாக்கி, ஒரு கொதி குழாயுள் வைக்க, கந்தகம் குறைந்த கரைதிறன் உடையதும் 100°ச. இற்குமேல் கொதிக்கக் கூடியது மான, ஒரு திரவத்தால், உ-ம். மருத்துவப் பரபினுல் கந்தகத்தை மூடுக. காற்றுக் குமிழிகளை வெளியேற்றுதல் வேண்டும். உதாரணமாக, காற்றுப்பம்பியின் வாங்கியில் வைத்து, அகற்றலாம். அளவுகோல் இணை க்கப்பட்டிருக்கும் குழாயில் சிறிதளவிற்குத் திரவம் உயரும்படி, 0.5 மி.மீ. விட்டமுள்ள, தடித்த சுவருடைய மயிர்த்துளைக் குழாயையுடைய இறப் பர்த் தக்கையை உட்புகுத்துக. உபகரணத்தை எண்ணெய்த்-தொட்டியில் வைத்து வெப்பமாக்குக, (உரு. 21) 95.5°ச, கந்தகத்தின் தாண்டல் நிலை வெப்பநிலை இந்நிலையைச் சமீபித்ததும், மிக மெதுவாக வெப்ப மாக்குவதுடன் எண்ணெய்த் தொட்டியையும் நன்கு கலக்குக. அளவு கோலின் அளவீடுகளையும், தொட்டியின் வெப்பநிலையையும் குறிக்க, கந்த கத்தை மெதுவாகக் குளிர்த்தி, இவ்வளவீடுகளை மீண்டும் குறிக்க. இந்த அளவீடுகளுக்குரிய வரைப்படம் உருவம் 22 இல், காட்டப்பட்டுள்ளது போன் றிருக்கும்.
திண்ம, திரவ விரிவினல், கனவளவு மாற்றமடையும், இதுவே, வளை கோட்டின் முறிவு 1 வரையுள்ள பகுதிக்குக் காரணமாகும். முறிவு 2, தாண்டல் நிறைவு பெறுவதையும், திண்மமும் திரவமும் மட்டும் திரும்ப வும் விரிவடையத் தொடங்குவதைக் காட்டுகின்றது. முறிவு, 3, குளிர்ச் சியாகும்பொழுது தாண்டலின் ஆரம்பத் தைக் காட்டுகின்றது. முறிவு 4, தாண் عسے ہے っ^ 2 டல் நிறைவு பெறுவதைக் காட்டுகின் றது. பரிசோதனை செய்யப்பட்ட உபகர னம், விரிவுமானி எனப்படும். எனவே, விரிவுமானியின் வெப்பநிலை, தொட்டி யின் வெப்பநிலையைவிடக் குறைவாயி Z a ருக்கும். உண்மையில், தொட்டியின்رجہ 4 வெப்பநிலையே அளக்கப்படுகிறது இத ஞல், முறிவு 1, மிக உயர்ந்த வெப்ப வெப்பநிலை நிலையிலும், முறிவு 3, மிகத் தாழ்ந்த வெப்பநிலையிலும் இருக்கின்றன. சரி யான, தாண்டல் நிலையை இவ்விரண்டு பெறுமானங்களின் சராசரி, தருகின்றது. காற்றுக் குமிழிகளை அகற்றவிடின் இவற்றின் கனவளவு மாற்றங்கள் திண்ம திரவ கனவளவு மாற்றங்களு டன் சேரும். வாயுக்களின் விரிவுக் குணகம் அதிகமாயிருப்பதால், இத்த லையீடு மிகப் பாரதூரமானதாகும்.
உரு. 22. விரிவுமானியின் அளவீடுகளின் வரைப்படம்-வெப்பமாக்கும் பொழுது ; குளிர்ச்சியாக்கும் பொழுது.
(c)(S) இருபிறநிருப்ப வடிவங்கள் ஒரே கரைசலுள் தோய்ந்திருக்கும்பொழுது, இவ்விரு பிறநிருப்ப வடிவங்களின் தாண்டல் நிலையில் மின்வாய் அழுத்தங்கள் (பகுதி 205) சர்வசமஞயி ருக்கும் ; ஆகவே மின்வாய் அழுத்தங்களை உபயோகித்து உலோககங்ளின் தாண்டல் நிலைகளைத்

கரைசல்கள் 5.
துணியலாம். சிற்றுதியான, அதாவது தொழிற்பாடதிகமுள்ள வடிவம்தான், சாம்பணிற வெள்ளீயமும், வெண்வெள்ளீயமும், அமோனியந்தானிக்குக் குளோரைட்டில் தோய்ந் திருக்கும்பொழுது கலத்தின் எதிர்த்தட்டாயிருக்கும். வெப்பநிலையை மாற்றியும் மின்னேட்டத் தின் திசையை அவதானித்தும் தாண்டல் புள்ளியைத் துணியலாம். இம்முறையை உபயோ கித்து, மின்பகுபொருள்களினது ஐதரேற்றுக்களின் தாண்டல் நிலைகளையும் கண்டுபிடிக்கலாம். ஒரே உலோகத்தின் கோல்கள், அவற்றினது இரு ஐதரேற்றுக்களின் நிரம்பிய கரைசலுள் தோய்ந்திருக்கும்பொழுது, தாண்டல் நிலையிற்றன் அவற்றின் கரைதிறன்கள் சமமாயிருக்கும். கலத்தின் மி. இ. வி. இந்நிலையில், பூச்சியமாயிருக்கும்.
23. கரைசல்களின் உறைநிலைகள்
நீரினுடைய உறைநிலை, கறியுப்பைக் கரைப்பதால் தாழ்த்தப்படும் என் பது நமக்கு நன்கு தெரிந்த உண்மையாகும். கரைசல் உறையும்போது வேருக்கப்படும் திண்மம் தூய்மையான கரைப்பானகவிருந்தால், கரைப் பானின் உறைநிலை, கரையம் இருக்கும்பொழுது, தாழ்த்தப்படும். வேற கும் திண்மம், கரைப்பான் கரையம் ஆகியவற்றின் திண்மக்கரைசலாக இருக்குமாயின், இதன் உறைநிலை, கரைப்பானுடைய உறைநிலையைவிட உயர்ந்ததாக இருக்கும். இது, கரைப்பானிற்கும் கரையத்திற்குமேற்ப, மாறுபடும். ஐதான கரைசலைக் குளிர்ச்சியாக்கும்பொழுது, திண்மக்கரை சல்கள் உருவாதல், தூய கரைப்பானை வேருக்குவதைவிட மிக அரிதாகவே நிகழும். ஒரு திண்மக் கரையத்தின், உ-ம். உப்பின், செறிந்த கரைசலைக் குளிர்ச்சியாக்கும்பொழுது சிறிதளவு கரையம் வழக்கமாகப் பளிங்காகும். இதன் ஐதான கரைசலைக் குளிர்ச்சியாக்கும்பொழுது பணிக்கட்டி வேருகும். உருகுதலும், கரைசலாதலும் ஒன்றையொன்று ஒத்துள ; (பகுதி 14). இதனல், உப்பைச் சேர்க்கும்பொழுது பனிக்கட்டி உருகுவது, நீரைச் சேர்க்கும்பொழுது உப்பு கரைவதற்கு ஒத்ததொரு தோற்றப்படாய் இருக் கிறது. இதற்கு மறுதலையான தோற்றப்பாடுகள், உறைதலும் பளிங்காத லும், ஆகும். முன்னையதுபோன்றே, உப்பின் ஐதான கரைசலை 0°ச. இற் குக் கீழ் குளிரச் செய்து பனிக்கட்டியைப் பெறுவது, உப்பின் செறிவான கரைசலை 801°ச. இற்குக் கீழ் குளிரச் செய்து உப்பைப் பெறுவதற்கு, ஒத்ததாயிருக்கின்றது. (801°ச. உப்பின் உறைநிலை). இவை ஒவ்வொன் றிலும், தூய்மையான திண்மத்தின் உறைநிலைக்குத் தாழ்ந்த வெப்ப நிலையில், கரைசலிலிருந்து திண்மம் வேருக்கப்படுகிறது. உறைதல் பற்றிய இவ்விவரம் பகுதி 262 இல், விளக்கப்பட்டுள்ளது.
இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கை, கரைசல்களின் உறைநிலைகள் தாழ்த் தப்படுதல் பற்றிய எளிய விளக்கம் தருகின்றது. பனிக்கட்டியும் நீரும் 0°ச இல் இருக்கும்பொழுது, சடப்பொருளின் இருநிலைகளும் அதாவது அவத்தைகளும், இயக்கச் சமநிலையில் இருக்கின்றன. இந்நிலையில், பனிக் கட்டியிலிருந்து நீருக்கு மூலக்கூறுகள் செல்லும் அதே வேகத்தில் நீரிலிருந்து பனிக்கட்டிக்கும் மூலக்கூறுகள் சென்றுகொண்டேயிருக்கும். 0°ச. இல் இருக்கும் உப்புக் கரைசலுள் பனிக்கட்டியை வைத்தால், பனிக் கட்டியின் வெப்பநிலையிலாவது, அல்லது திண்மத்திலிருக்கும் மூலக்

Page 37
52 . பெளதிக இரசாயனம்
கூறுகளின் அமைப்பிலாவது மாற்றம் ஏற்படாதிருப்பதால், பனிக்கட்டி யிலிருந்து கரைசலுக்குச் செல்லும் மூலக்கூறுகளின் வேகம் மாற்ற மடையாதிருக்கும். ஆயினும், கரைசலிலிருக்கும் நீர் மூலக்கூறுகளினது செறிவு, துய்மையான நீரின் மூலக்கூறுகளினது செறிவைக் காட்டிலும், தாழ்வாயிருக்கும். ஆகவே, கரைசலிலிருந்து பனிக்கட்டிக்குப் போகும் நீர் மூலக்கூறுகளின் வேகம், தூய நீர் மூலக்கூறுகளின் வேகத்தைவிடக் குறைவாயிருக்கும். ஆகையால், பனிக்கட்டிகள் சில உரு கும் ; உருகன்மறைவெப்பத்தை உருகும் பனிக்கட்டிகள் உறிஞ்சுவதால் தொகுதியின் வெப்பநிலை கீழிறங்கும் ; வெப்ப நிலை கீழிறங்க, மூலக் கூறுகளின் இரு எதிரான அசைவு வேகங்களும் குறையும். ஆயினும், வெப்பநிலை கீழிறங்குவதால் கரைசலைவிட்டு நீங்குவதைக் காட்டிலும், திண்மத்தை விட்டு நீங்கும் மூலக்கூறுகளின் வேகமே பெருமளவில் பாதிக்கப்படும். இதனல், 0°ச. இற்குக்குறைந்த வெப்பநிலையில் பனிக் கட்டிக்கும் கரைசலுக்குமிடையே, புதியதொரு சமநிலை ஏற்படுகின்றது. உருவம் 23 இல், பெக்குமானின் உபகரணம் காட்டப்பட்டுள்ளது. இவ்வுபகரணத்தைக் கொண்டு, உறைநிலைத்தாழ்வை அளக்கலாம். உள்ளிருக்கும் கொதிகுழாய் ஒர் உணர்வெப்பமானியுடனும், ஒரு s கலக்கி யுடனும், இணைக்கப்பட்டுள்ளது. பெக்கு மானின் வெப்பமானியை உணர்வெப்ப மானி யாக, உபயோகிக்கலாம். (இதுபற்றி பின்னல் விவரிக்கப்படும்). கொதிகுழாய் ஒரு பெரிய குழா யுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. இவற்றிடையேயுள்ள காற்று வெளி குளிரல் வேகத்தைக் குறைத்து, குளிரல் சீராக இருக்கும்படி செய்யும். உபகரணம் உறைகலவையுள் வைக்கப்பட்டது. உறைகலவை யின் வெப்பநிலை, ஆராயப்படும் கரைசலின் உறை நிலைக்கு, மிகக்குறைவாய் இருக்கப்படாது. உட்கு ழாயுள், எடை தெரிந்த கரைப்பான் புகுத்தப்பட் டது. ஒரே தன்மைத்தான வெப்பநிலையை உறு தியாக்குவதற்கு, கலக்கிகளை ஒழுங்காக உபயோ கித்தல் வேண்டும். வெப்பநிலை மாறதிருக்கை யில், அதனைக் குறிப்பிடல் வேண்டும். கரைசலைச் சிறிது மிகைக்குளிரச் செய்வதால் தீங்கு யாதும் நேராது. ஆயின் அதிகமாக மிகைக்குளிரச் செய் யும்போது உறைதல் மறைவெப்பம் மிகவிரைவாக வெளிவிடப்படும். இதனல் திரவத்தின் சில பகுதி களின் வெப்பநிலை, உறைநிலையைவிட உயரக்
கூடும் ; மாரு வெப்பநிலையை அடைவதற்குச் உரு. 23. சிறிது நேரம் செல்லும். எனவே, அதிகமாக
 

கரைசல்கள் 53
மிகைக் குளிர்ச்சியாவதைத் தவிர்த்தல் வேண்டும். இனி, உட்குழாய் வெளியே எடுக்கப்பட்டு, கரைப்பான் உருக்கப்பட்டு நிறைதெரிந்த கரையம் கரைப்பானுடன் சேர்க்கப்பட்டு பின் கரைக்கப்பட்டது. உட்குழாயைக் கஞ்சு கக் குழாயுள் திரும்பவைத்து, கரைசலும் உறைகலவையும் கலக்கியால் கலக்கப்பட்டன. உறைந்த கரைப்பானின் முதற் பளிங்குகள் தோன்றும் பொழுது, உயர் வெப்பநிலை குறிக்கப்பட்டது. கரைப்பான் வேருகும் பொழுது, கரைசல் மிகச் செறிவடைந்து, உறைநிலையைமாற்றும். எனவே கரைப்பான் வேருகும்போது, கரைசல் செறிவடைந்து உறைநிலை மாற்றமடைவதனல் ஒரு கரைசல் திட்டமானஒரு வெப்ப நிலையில் உறையமாட்டாதென்பதை அறிதல் வேண்டும். கரைப்பான் உறையும்போது வெப்பம் வெளிவிடப்படுவதனல், உறைதல் ஆரம்பிக்கும்போது, குளிரல் வேகம் குறைவாகவேயிருக்கும்.
உரு. 24, தூய்மையான திரவத்திற்கும், கரைசலிற்கும் கிடைத்த குளிரல் வளைகோட்டைக் காட்டுகின்றது. செம்மையான முடிவைப் பெறு வதற்குக் கரைசலை மிகச் சிறிதளவே மிகைக்குளிரச் செய்யவேண்டுமென் பது இவ்விளக்கப்படத்திலிருந்து, தெளிவாகின்றது. ஏனெனில், உறை தல் தொடங்கும்பொழுது, தயாரிக்கப்பட்ட கரைசலின் உறைநிலைக்கல்லாது, செறிவு கூடிய கரைசலின் உறைநிலைக்கே, வெப்பநிலை உயரும் ; இக்கரை
(a) கரைப்பான் (b) கரைசல்
நேரம் நேரம்
f உரு. 24. கரைப்பானுடையதும் கரைசலுடையதும் உறைநிலை வளைகோடுகள்.
சலின் செறிவு தெரியமாட்டாது; அதிக மிகைக்குளிரல் அபாயத்தைத் தடுப்பதற்கு (1) உறைகலவையின் வெப்பநிலை, உட்குழாயுளிருக்கும் திர வத்தின் உறைநிலைக்கு 5°ச. இற்கு அதிகமாகத் தாழ்வாய் இருக்கப் படாது. (ii) கரைப்பானை அல்லது, கரைசலை அதிதீவிரமாகக் கலக்குதல் வேண்டும் (ii) உறைந்த கரைப்பானின் சில பளிங்குகளை உறைநிலை கிட்டியதும், சேர்த்தல் வேண்டும். கரைசலின் உறைநிலையில் கரைப்பான்

Page 38
54 பெளதிக இரசாயனம்
உறையமாட்டாது ; கரைப்பான் உறையுமாயின் கரைசல் செறிவடையும். எனவே, உறைதல் ஆரம்பிக்குமுன் கரைசலை ஒரளவு மிகைக்குளிர்த்தல் வேண்டும். இது கரைப்பானின் முதற்பளிங்குகள் தோன்றும் போதுள்ள உயர்வு வெப்ப நிலை அளவிடப்படுவதற்குக் காரணமாகின்றது.
இரிச்சட்சின் முறை, உறைநிலையின் தாழ்வை அளப்பதற்குரிய பிறிதொரு முறையாகும். இம்முறை மிகைக்குளிரலைத் தவிர்க்கிறது. இம்முறையில், ஒரு வெற்றிடக்குடுவையில் அல்லது வெற்றிடப் பாத்திரத்தில், கரைசலை மிகையான திண்மக்கரைப்பானுடன் சமநிலை வருமளவும் நன்கு கலந்து, மாரு வெப்ப நிலை அளவிடப்படும். கரைசலின் ஒருபகுதி வெளியெடுக் கப்பட்டு, பகுக்கப்படும். கரைசலை எளிதில் பகுக்க முடியுமெனிற்றன் இம்முறை, வசதியாயிருக்குமென்பது தெளிவு.
உறைநிலைப் பரிசோதனைகளில், நீருடன் வேறு பல திரவங்களும் கரைப் பான்களாக உபயோகப்படுத்தப்படுகின்றன. உணர்வதிகமுடையதும், பல் வேறு வெப்பநிலைகளின் வீச்சிற்குப் பயன்படுத்திக் கொள்ளத்தக்கதுமான வெப்பமானியை உபயோகித்தல் வசதியாயிருக்கும். இவ்வெப்பமானி மிக நீளமுடையதாயிருத்தலாகாது. பெக்குமான் இத்தகைய வெப்பமானி யொன்றை அமைத்தார். இவ்வெப்பமானியானது, 5°ச வீச்சிற்கு அளக் கக்கூடியதும், 0.01°ச. இல் குறியீடிடப்பட்டதுமான அளவுத்திட்டத்தை யுடையது. இவ்வெப்பமானியின் உச்சியில் ஒரு துணைக்குமிழ் இருக்கின் றது. இதனல், வெப்பமானி உறையுங் கரைப்பானிலிருக்கையில் பிரதான குமிழிலிருக்கும் இரசத்தை, அளவுத்திட்டத்தின் மேற்பகுதிக்குச் சமீபமாகக் கொண்டு செல்லவேண்டிய அளவிற்கு ஒழுங்குசெய்யலாம். உறைநிலையின் தாழ்வே தேவைப்படுகிறதனல், உறையும் கரைப்பான், கரைசல் ஆகிய வற்றின் உறைநிலைகள் வேண்டியதில்லை ; ஆனல், இவ்விரு வெப்ப நிலைகளின் வித்தியாசம் வேண்டியுளது. பெக்குமானுடைய வெப்பமானி யில் இரசத்தைச் சரிப்படுத்துவது ஒரு நுண்மையான செயலாகும். இக் கருவி விலையுயர்ந்தது ; எளிதில் உடையும் தன்மையது. ஆகவே, கவன மான செயன்முறை வேலைகளில் அதிக அநுபவமற்றவர்கள் இவ்வெப்ப மானியைச் சரிப்படுத்த எத்தனிக்கலாகாது. இது பற்றிய விபரங்களிற்கு G. வான் பிராக்கு (பெளதிக இரசாயனம், கேம்பிரிச்சு பல்கலைக்கழக அச்சகம்) இனுடையது போன்ற செய்முறைப் பாடப்புத்தகங்களைப் பார்க் 56}rth.
24. உறைநிலை இறக்க விதிகள்
கரையங்களை இரு கூட்டங்களாக வகுக்கலாம். ஒருவகை, நீரில் கரைந்து மின்கடத்தும் கரைசல்களைத் தருபவை. மற்றையது, நீரில் கரைந்து மின் கடத்தாக் கரைசல்களைத் தருபவை. முன்னைய வகுப்பைச் சேர்ந்த கரை யங்கள், மின்பகுபொருள்கள் எனப்படும். பின்னைய வகுப்பில் மின்பகாப் பொருள்கள் உள்ளன. அமிலங்கள், காரங்கள், உப்புக்கள், அதாவது,

கரைசல்கள் 55
பெரும்பான்மையான அசேதனவுறுப்புச் சேர்வைகள் மின்பகுபொருள்
களாய் இருக்கின்றன. அநேகமான சேதனவுறுப்புச் சேர்வைகள் மின்
பகாப் பொருள்களாய் இருக்கின்றன. மின்பகாப் பொருள்களின் ஐதான கரைசல்கள் பற்றி இரு எளிய விதிகள் உள. (1) தரப்பட்ட ஒரு கரையம்
குறித்தவொரு கரைப்பானில் ஏற்படுத்தும் உறைநிலைத்தாழ்வு, கரையத்
தின் செறிவுக்கு விகிதசமமாய் இருக்கின்றது , (ii) குறித்தவொரு கரைப்
பானிலுள்ள வெவ்வேறு கரையங்களின் உறைநிலைத்தாழ்வு, செறிவிற்கு விகிதசமமாயிருக்கிறது. உறை நிலை இறக்க ஆராய்ச்சிகளில், கரையத்தின் செறிவு, கிராம் (அல்லது கிராம்-மூலக்கூறுகள்) 11,000கி. கரைப்பான்,
என்றே கூறப்படுகிறது. கிராம் (அல்லது கிராம்-மூலக்கூறுகள்)|இலீற்றர்
கரைசல், எனக் கூறப்படுவதில்லை.
முதலாவது விதி, இரண்டாவது விதியின் ஒரு விசேட விதியாகும். இவ்விரண்டாவது விதியைத் தெளிவாக்குதல் வேண்டும். இவ்விதியின் பொருள் யாதெனில், 34.2 கி. கரும்பு வெல்லமும் (O2H20 ; மூல். நிறை. 342), 18.0 கி. பழவெல்லமும் (CH,0; மூல். நிறை. 180), 6.0 கி. யூரியாவும் (CO(NH) மூல். நிறை. 60) ஒரே நிறையுடைய நீரில் உதாரணமாக 1,000 கி. நீரில், எற்படுத்தும் இறக்கம் ஒரேயளவினதாகும் ; இவற்றின் உறைநிலையிறக்கம், 0.186°ச. மேலுள்ள உதாரணங்கள் யாவற் றிலும் மூலக்கூற்றுச் செறிவு ஒரேயளவினதாயுளது, அதாவது, 1,000 கி. கரைசலிற்கு, பத்திலொரு கிராம்-மூலக்கூருகும். கிராம்-மூலக்கூறு/ 1,000 கி. நீரைக் கொண்டிருக்கும் கரைசல்கள், ஐதான கரைசல்கள் போன்று தொழிற்படின் இறக்கம் 1.86°ச ஆகும். இது, முதலாவது விதியிலிருந்து பெறப்படும். இப்பெறுமானம் 1,000 கிராம் நீருக்கு மூலக் கூற்று இறக்கம் அல்லது உறை நிலைமாறிலி எனப்படும்.
இம்மாறிலியைப் பற்றிய அறிவிலிருந்து கரைசலிலிருக்கும் மின்பகாப் பொருளின் மூலக்கூற்றுநிறையை, நிர்ணயிக்கலாம். முதல், தெரிந்த செறிவுடைய கரைசலின் உறைநிலையைக் காணல்வேண்டும். பின்னர் முதல் விதியைப் பயன்படுத்தி, 1.86°ச. இறக்கத்தை ஏற்படுத்துவதற்கு வேண்டிய செறிவை, கணிக்கலாம். ஓர் உதாரணம், கணிக்கும் முறையைத் தெளி வாக்கும். 0.25 கி. யூரியா, 25 கி. நீரில் கரைந்து, 0.31° ச. உறைநிலைத் தாழ்வை ஏற்படுத்தியது. யூரியாவின் மூலக்கூற்று நிறை யாது ?
0.31°ச இறக்கம், 25 கி. நீரில், 0.25 கி. யூரியாவால் எற்படுத்தப்பட்டது.
.86 1.86°ச. இறக்கம், 25 கி. நீரில், 0.25 x o,31 யூரியாவால் ஏற்படுத்தப்பட்டது.
1.86 1000 1.86°ச. இறக்கம் 1,000 கி. நீரில் 0.25 x o81 X 25 60கி. யூரியாவால் எற்படுத்தப்
l Jll-g7.
யூரியாவின் மூலக்கூற்றுநிறை = 60

Page 39
56 பெளதிக இரசாயனம்
இத்தகைய கணக்குகளைத் தீர்க்கும்போது, ஒவ்வொரு வரியிலும் எப் பின்னம் புகுத்தப்படல் வேண்டும் என்பதைப் பொதறிவால் உணரலாம். எனவே, இரண்டாவது வரியில், முதல்வரியிலுள்ள இறக்கத்தைவிட அதிக மான இறக்கத்தை ஏற்படுத்தும், யூரியாவின் நிறை, தேவைப்படுகின்றது. யூரியாவின் அதிகப்படியான நிறை தேவையென்பது தெளிவு ; 1.86/0.31 இதற்குரிய பின்னமாகும். 0.3111.86 இதற்குரிய பின்னமாகாது. மூன்ற வது வரியில், இரண்டாவது வரியிலுள்ள உறைநிலை இறக்கத்தையே எற்படுத்தும் யூரியாவின் நிறை தேவைப்படுகின்றது (மூன்ருவது வரியில் நீரின் நிறை அதிகரிக்கப்பட்டுளது). இதற்குரிய பின்னம்
I000 25 ` 25 எனவும், 1000 அல்ல என்பதும் தெளிவு. இறக்க மாறிலியை பரிசோதனைகளால் பெறுதல் வேண்டும். இப்பரி சோதனைகளில் மூலக்கூற்று நிறை தெரிந்த கரையங்களை உபயோகித்தல் வேண்டும். எனவே, மெதயில் அயடைட்டின் மூலக்கூற்று நிறையைத் தெரிந்துகொண்டு, பென்சீனின் இறக்கமாறிலியைப் பின்தரப்பட்டுள்ள தரவிலிருந்து, காணலாம். (CHI, மூல். நிறை 142) - 0.33 கி, மெதயில் ,அயடைட்டு 30.5 கி. பென்சினில் கரைந்து, 0.39°ச. உறைநிலைத்தாழ்வை எற்படுத்தியது. 0.33 கி. மெதயில் அயடைட்டு 30.5 கி. பென்சீனில் உண்டாக்கும் உறைநிலைத் தாழ்வு 0.39°ச.
142 கி. மெதயில் அயடைட்டு 30.5 கி. பென்சீனில் உண்டாக்கும் உறைநிலைத்தாழ்வு
142
ਸ਼ 0.89 X - 0.33 142 கி. மெதயில் அயடைட்டு 1,000 கி. பென்சீனில் உண்டாககும் உறைநிலைத் தாழ்வு
0.89 142 Χ 30.5 = 0.89 x 1,000
=== 5.12Ꮙ Ꮷ .;
பென்சீனின் மூலக்கூற்றிறக்கமாறிலி 5.12°ச. 1,000 கி. இற்கு.
முதலாவது வரிசையிலுள்ளதைவிட இரண்டாவது வரிசையில் கரைசலின் செறிவு அதிகமா யிருப்பதைக் கவனிக்க. எனவே, உறைநிலைத் தாழ்வு அதிகமாகும். ஆனல், மூன்றவது வரிசையில் கரைசல் மிக ஐதாக்கப்பட்டிருக்கிறது. ஆகையால் உறைநிலைத்தாழ்வு குறைவாகும்.
தேவையான அளவை, முதற்கூற்றின் வலதுபக்கத்தில் எழுதுதல் பயனுடையதாயிருக்கும். இவ்வழி, 1.2°. இல் உறையும் 16 கி. பழவெல்லத்தை (மூல். நிறை 180) உடையநீரின்நி றையைக் காண்பதற்குரிய முதல்கூற்று பின்வருமாறிருத்தல் வேண்டும் :-
1.86°ச. தாழ்வு, 180 கி. பழவெல்லத்தால் 1,000 கி. நீரில் உண்டாக்கப்பட்டது. மாணவன், இக்கணிப்பை பூர்த்திசெய்து, 138 கிராமை விடையாகப் பெறல் வேண்டும்.
வெவ்வேறு கரைப்பான்களிற்கு வெவ்வேறு இறக்கமாறிலிகள் இருப்பது இயல்பு. இறக்கமாறிலிகளின் சில பெறுமானங்கள் கீழே தரப்பட்டுள. இவை 1,000 கி. கரைப்பானிற்குக் கிடைத்தபெறுமானங்கள். (மாறிலியை 100 கி. கரைப்பானிற்குக் கூறுவதும் வழக்கமே. எனவே, பெறுமானம் பத்துமடங்கு அதிகமாயிருக்கும்)

கரைசல்கள்
அசற்றிக்கமிலம் .. 3.90° ச. கற்பூரம் . 89 .ᏮᏉ Ꭿ . பென்சின் .. 5.12° ச. நைதரோபென்சின் Ꮾ .9° g .
கற்பூரத்தின் மாறிலி மிக உயர்வாய் இருக்கிறது. இவ்வுயர் பெறுமானம் உபயோகமுடையதாய் இருக்கிறது. இக்கரைப்பானை உபயோகிக்கும்போது 0.1 ச. அல்லது 1° ச. இற்றனும் குறியீடிடப்பட்டுள்ள வெப்பமானியை, பெக்குமானுடைய வெப்பமானிக்குப் பதிலாக, உபயோகிக்கலாம். இவ்வெப் பமானியை உபயோகித்து உறைநிலையை நிர்ணயிக்கும்பொழுது, எளியமயிர்த் துளைக்குழாய் முறையை பயன்படுத்தல் சிறந்ததாகும்.
ஒரு சோதனைக் குழாயை, உள்விட்டம் எறத்தாழ 1 மி. மீ. ஆகும் வரை இழுத்து எறத்தாழ 5 ச. மீ. நீளத்துண்டுகளாக வெட்டி ஒரு மயிர்த்துளேக் குழாய் செய்யப்பட்டது. குழாயின் அகலமான நுனியை அடைத்து சிறிதளவு கற்பூரத்துளே அதனுளிட்டு, கற்பூரத்தூள் குழாயின் கீழ்ப்பகுதிக்குப் போகும்படி குழாய் தட்டப்பட்டது. குழாய் ஒர் இறப்பர் வாரால் அல்லது மயிர்த்துளேத் தாக்கத்தால், வெப்பமானியுடன் இணைக் கப்பட்டது. பின்னர் 200° ச. இற்கு உயர்ந்த வெப்பநிலையில் கொதிக்கும் தெளிவான திர வத்தையுடைய (மருத்துவப் பரபினும், கிளிச ரோலும் சிறந்தவை) தொட்டியில் வெப்பமாக் கப்பட்டது. கற்பூரம் உருகும்பொழுது வெப்ப நிலை குறிக்கப்பட்டது. ஒரு சோதனைக் குழ யுள், நிறை தெரிந்தொரு கரையமும் கற் பூரமும் உருக்கப்பட்டு நன்கு கலக்கப்பட்டன. கலவை திண்மமாகியதன் பிற்பாடு தூளாக்கப் V கலக்2 பட்டு, ஒரு மயிர்த்துளைக் குழாயுள் சிறிதளவு புகுத்தப்பட்டு முன்போல உருகுநிலை துணியப் பட்டது. பரிசோதனைச் சாலையிலிருக்கும் கற் பூரம் தூய்மையற்றதாக இருக்கக்கூடுமாதலின் பாவிக்கப்பட்ட கற்பூர வகையின் இறக்கமா றிலியை மூலக்கூற்று நிறை தெரிந்த கரை யத்துடன் பரிசோதனையால் முதலாவதாகத் துணிதல் வேண்டும். கற்பூரத்தை உபயோகித்து மூலக்கூற்று நிறையைத் துணிதல் இராஸ்ற் றின் முறையாகும். இவ்வுபகரணத்தை உருவம் 25 காட்டுகின்றது. கண் ணுடியும் கற்பூரமும் வெப்பத்தை அரிதிற் கடத்தும். எனவே, கற்பூரம் யாவும், ஒரே வெப்பநிலையிலும் அவ் வெப்பநிலை தொட்டியினுடைய வெப்பநிலையாய் இருக்கவேண்டுமாயின், கற்பூரத்தைச் சிறிதளவில், மிக வும் மெல்லிய சுவரையுடைய குழாயுள் எடுத்தல் வேண்டும். எனவே, சோதனைக் குழாய்களை இழுத்து நீட்டப்பட்ட மயிர்த்துளேக்குழாய்கள் உப யோகிக்கப்படுகின்றன. விசாலமான நுனியை அடைத்தல், திண்மத்தைப் புகுத்தும் போது தடை ஏற்படுவதைத் தடுக்கும்.
வெப்பமானி
உரு. 25

Page 40
58 பெளதிக இரசாயனம்
25. மின்பகுபொருள்களுக்குப் பெற்ற முடிபுகள்
மின்பகுபொருள்களின் இறக்கங்கள், எதிர்பார்ப்பதைவிட அதிகமாய் இருக்கின்றன. இவ்வழி, சோடியங்குளோரைட்டிற்கு, Na0, பெறக்கூடிய மிகக் குறைந்த மூலக்கூற்றுநிறை 58.5. எனவே 58.5 கி. உப்பு, 1,000 கி. நீரில், எறத்தாழ 1.86° ச. உறைநிலை இறக்கத்தை, உண்டாக்கு மென எதிர்பார்க்கப்படும். ஆனல் உண்மையில் காணப்பட்ட இறக்கம், இப்பெறுமானத்தைவிட இருமடங்காயிருந்தது. உண்மையான இறக்கத் திற்கும் எதிர்பார்க்கப்படும் இறக்கத்திற்கும் உள்ள விகிதம், வாந்தோவின் காரணி, எனப்படும். இது வழக்கமாய் “ ’ என்று குறியீடிடப்படும்.
;_உண்மை உறைநிலை இறக்கம்
எதிர்பார்த்த உறைநிலை இறக்கம்
வாந்தோவின் காரணியின் பெறுமானம், கரைசலின் செறிவில் தங்கியிருக் கின்றதென அறியப்பட்டுள்ளது. கரைசலின் செறிவு கூட, பெறு மானம் குறையும் ; ஆனல் எப்பொழுதும் பெறுமானம் ஒன்றைவிட அதிக மாயிருக்கும். க் இற்கு எதிராகத் தலைகீழ் செறிவின் (அதாவது ஐதாக் கலின்) வரைப்படம் வரைந்து, செறிவுடன் க் இன் தொடர்பைக் காட்டுவது வசதியானது. செறிவு, கிராம் மூலக்கூறுகள்/இலீற்றர் என்ற அளவில் உணர்த்தப்படும். ஐதாக்கல், ஒரு கிராம் முலக்கூறு கரைந்துள்ள இலீற்ற ரின் எண்ணிக்கையாகும். உருவம் 26, பலவிதமான மின் பகுபொருள் களிற்குக் கிடைத்த விளைவுகளின் மாதிரியைக் காட்டுகின்றது. கரைசல் மிகவைதாகும்பொழுது “ர்’ முழு எண் எல்லைப் பெறுமானத்தை அணுகும் என்பது அவதானிக்கப்படும். ““ இனுடைய பொருளும், ஐதாக்குதலுடன் ‘*’ மாறுபடுதல் பற்றியும் பின்னல் விவரிக்கப்படும். (அத்தியாயம் VII பகுதி 124).
A.
VK Fe (CN)
5 K2SO4.
って
M
NHCl 2 f/ー
CuSO4.
o 00 20 300 400 500 600 ኧ00 800 900 OO 100
g-OS. 26

கரைசல்கள் 59
பின்வரும் உதாரணம் ‘*’ கணிக்கப்படுமாற்றை காட்டுகின்றது. 1கி | 100 கி. நீரைக் கொண்டிருக்கும் சிசியம் நைத்திரேற்றுக் கரைசல், - 0.168°ச. இல், உறைகிறது. வாந்தோவின் காரணி யாது
CsNOs 133-14-48 سس---س------؟
195 195 கி. CSN0 இற்கு, 1000 கி. நிரீல் எதிர்பார்க்கப்படும் உ. நி. இறக்கம்1.86°ச. 1 S. CsNO3 ggb(5, 100 69. sy 9 X ဖူ
هو°0963 0 :يس=
உண்மை உறைநிலை இறக்கம் "எதிர்பார்த்த உறைநிலை இறக்கம்
0.68 ` 0.09ხვი
1.76 ܒܒ
26. கரைசல்களின் கொதிநிலை ஏற்றம்.
உறைதலின்போது தூய கரைப்பானே நிலைமாற்றமடையின், தூய கரைப் பானை விடக் கரைசலின் உறைநிலை தாழ்ந்திருக்குமென ஏற்கனவே கூறப்பட்டுளது. கொதிப்பிக்கும்போது தூய கரைப்பானே ஆவியாகின், அதாவது கரையம் எளிதில் ஆவியாகாதாயின் கரைப்பானின் கொதிநிலை யைவிடக் கரைசலின் கொதிநிலை உயர்வாயிருக்கும். இவ்வுயர்வைத் துணி வதற்குரிய மூன்று வகை உபகரணங்கள், விவரிக்கப்படும்.
பெக்குமானுடைய உபகரணத்தில் (உருவம் 27) ஓர் உட்குழாய் உளது. இவ்வுட்குழாய் தூய கரைப்பானை அல்லது தெரிந்த அமைப்பையுடைய கரைசலைக் கொண்டுள்ளது. இந்தக் குழாயின் அடிப்பகுதியுள் ஒரு பிளாற் றினக் கம்பி அடைக்கப்பட்டுளது. இக்குழாய் நுண்டுளேக்கலவோடுகளை அல்லது கண்ணுடி மணிகளை, கொண்டுள்ளது. கன்னர்த் தகட்டூடு வெப்ப மாக்கி மிகை வெப்பமாக்கலைத் தடுப்பதுபோல் இவையும் மிகை வெப்ப மாக்கலைத் தடுக்கும். பெக்குமானின் வெப்பமானி குழாயுடன் இணைக்கப் பட்டுளது. பக்கத்துக் குழாய் ஒர் ஒடுக்கியைக் கொண்டுள்ளது. எனவே, கொதிக்கும்பொழுது கரைசலின் வலிமை மாற்றமடையாது. வெளிப்பாத்திரம் தூய கரைப்பானைக் கொண்டுள்ளது. உட்பாத்திரத்திலுள்ள திரவத்தைக் கொதிக்கச் செய்யும்பொழுது, வெளிப் பாத்திரத்திலுள்ள கரைப்பானையும் கொதிக்கச் செய்தல் வேண்டும். இப்படிச் செய்யும்பொழுது, காற்றலையால் வெளியிலுள்ள வெப்பநிலையில் ஏற்படும் அதிதீவிர மாற்றங்களிலிருந்து

Page 41
60 பெளதிக இரசாயனம்
உட்திரவம் கரைப்பான் ஆவியால் பாதுகாக்கப்படும். நிறை தெரிந்த தூய கரைப்பானிருக்கும்பொழுது வெப்பநிலை அளவிடப்படும் ; பின் நிறை தெரிந்த கரையத்தைச் சேர்த்துப் பெறப்படும் கரைசலின் வெப்பநிலை அளவிடப்படும்.
வெப்பமானி 2:බී:§
ஆவி
N மீள்பாய்ச்சு மீள்பாய்ச்சு ク நீரொடுக்கிக்கு நீரொடுச்கிக்கு شیخ - جس سےT
*へrー
N
女“,.● அளவுகோடிடப்பட்ட கரைசல் அல்லது பாத்திரம்
கரைப்பான்
りタ .. கரைப்பான் M ச்டுன்ப் a... 1 துண்டுளேகளுள்ள శొు j'ಕ್ರೌ8 |அசுபெத்தோசுப் ^ 2۔ وہ صـــــ ۔ குமிழ் ளு
u6 کے لیے== کم تستستی مستحت பிளாற்றினக் t- scensureir
ພຣbນງົ 1 சூடு அல்லது கரைசல்
உரு. 27 உரு. 28
இலாஞ்சுபேகர் முறையில், உட்குழாய், அளவுகோடிடப்பட்டுள்ளது. உட் குழாய், முதலில் சிறிதளவு தூய கரைப்பானைக் கொண்டிருக்கும். போக்கு குழாய், சிறிய குமிழிகளை உண்டாக்கும் அநேக நுண்டுளைகளுள்ள குமிழில் முடிவடைகிறது. வேறெரு ப்ாத்திரத்திலிருந்து, கொதிக்கும் கரைப்பானின் ஆவி, இப்போக்கு குழாய் வழியாக உட்பாத்திரத்திற்குள், செலுத்தப்படும், சிறிதளவு ஆவி ஒடுங்கும். சிறிதளவு, அளவு கோடிடப் பட்டுள்ள குழாயின் நுனியிலிருக்கும் துளை வழியாக, வெளியேறும். இவ்வாவி காற்றலைகளிலிருந்து உட்குழாயைத் திரையிடும் போர்வையாகத் தொழிற்படும். ஒடுங்கிய ஆவி மறைவெப்பத்தை, வெளிவிடும். இதனல் குழாயுளிருக்கும் கரைப்பானின் வெப்பநிலை, அதன் கொதிநிலைக்கு உய ரும். இதன் பின்னர் வெப்பநிலை மாருதிருக்கும். இனி நிறைதெரிந்த கரையம் உட்குழாயுள் வைக்கப்படும் வெப்பநிலை உயராதிருக்குமளவும் கொதிக்கும் கரைப்பானின் ஆவி, செலுத்தப்படும். இவ்வெப்பநிலையைக் குறித்து, கரைப்பானின் ஆவியைச் செலுத்தாது நிறுத்தி, கரைசலின் கனவளவு அளவிடப்படும். மேலும் கரைப்பானின் ஆவியைச் செலுத்தி, நலிந்த கரைசலின் கொதிநிலையைத் துணியலாம். பெக்குமானுடைய
 
 
 
 

கரைசல்கள் 6.
முறையால் செம்மையான விளைவுகளைப் பெறலாம் ; ஆயின் இலஞ்சுபேக ருடைய முறையால் செப்பமான விளைவுகளைப் பெற முடியாது. ஆனல், இச்செய்முறை சுலபமானது. பொதுவாக, மிகச் செப்பமான விளைவுகள் வேண்டியதில்லை. எனவே, செய்முறை வசதியை நாடுவது மேலானது. பொதுவாக அனுபவ சூத்தி வெப்பமானி o: ಟ್ವಿನಿ:ಶ್ದಿ: உள்ள 100 ச. இலும்` தாடர்பை நிர்ணயிக்கும் பொருட்டு மூலக்கூற்று ap-S நிறையைப் பெறுவதற்கே த: ལ་ : வளி தின் கொதிநிலையுயர்வு அளவிடப்படும். எனவே, ఆజ్ఞ முடிவு 10% செம்மையாயிருத்தல் போதுமானது. நீராவி சூத்திரநிறை 44 உடைய எதயிலசற்றேற்றின் அனு பவ சூத்திரம், CHO. மூலக்கூற்றுநிறை 80 ஆகக் காணப்படுமாயின், மூலக்கூற்றுச் சூத்திரம், அனுபவ சூத்திரத்தின் இருமடங்காகும்.
கொதிக்கும் கரைப்பானின் ஆவி, கரைசலின் வெப்பநிலையைக் கொதிநிலையைவிட உயர்வான 101's. gi)
கொதிநிலைக்கு, உயர்த்தும். இக்கூற்று மாணவ songss னுக்குப் புதிராயிருக்கும். பின்வரும் விளக்கம், y இப்பு:திரைத் தெளிவுபடுத்தும். ريا
உரு 29. இல் காட்டப்பட்டுள்ள நிலைகளை உரு. 29 அவதானிக்க. 100°ச இலும், 1 வளிமண்டல வமுக்கத்திலுமிருக்கும் கொதி நீராவி நீர்க்கரைசலுள் செலுத்தப்படுகின்றது. இந்நீர்க்கரைசல் 102°ச. இல் கொதிக்கும். ஆனல் இப்பொழுது 101°ச இல் இருக்கின்றது. கொதிநீராவி மூன்று விதமாகத் தொழிற்படுதல் கூடும். (a) அது, மாற்றமடையாமற் செய்யலாம். (6) அது மேலும் நீராவியைச் சேர்த்து, உயர்ந்த அமுக்கத்தில் வெளியேறலாம். (0) அது, பகுதியாக (அல்லது முழுவதும்) ஒடுங்கி, மறை வெப்பத்தை வெளிக்கொடுத்து, தாழ்ந்த அமுக்கத்தில், வெளியேறலாம். 101°ச இல் கரைசலிற்கு மேல் நீராவியின் அமுக்கம், ஒரு வளிமண்டலவமுக்கத்தைவிட (கொதிக்கும்திரவத்தின், நிரம்பிய ஆவி அமுக்கம்), குறைவாயிருக்கும். இதனல், (a) உம் (b) யும், நிகழக்கூடியனவல்ல. எனவே, கரைசலின் வெப்பநிலை கொதி நிலைக்கு உயருமளவும், கொதிநீராவி ஒடுங்கும். இந்நிலையில், ஒரு வளி மண்டலவமுக்கத்திலிருக்கும் கொதிநீராவி, கரைசலுடன், சமநிலையிலிருக்' கும.
நீர் மலையடிவாரத்தை நோக்கி ஒடுவது போன்று, வெப்பமும், வெப்ப நிலைச் சாய்வின் தாழ்ந்த நிலைக்குப் பாயும் என்னும் உண்மையை மாணவன் அறிவான். எனவே, மேலே கொடுத்துள்ள விளக்கம் மாண வனுக்குத் திருப்தியாயிருக்காது. எனினும், நீரை மலையுச்சிக்குச் செலுத் தலாம் என்பதும் மாணவனுக்குத் தெரியும். குளிரேற்றியில் மோட்டார்

Page 42
62 பெளதிக இரசாயனம்
வேலைசெய்யும் பொழுது நிகழ்வதுபோன்று வெப்பத்தை வெப்பநிலைச் சாய்வின் நிலைக்குப் பாயச் செய்யலாம். விவாதிக்கப்படும் இவ்வொழுங்கில், ஒரு வளிமண்டலவமுக்கத்திற்குக் குறைந்த அமுக்கத்தில், ஒடுங்காத, கொதிநீராவி, வெளியேறுகின்றது. எனவே, கொதிநீராவி விரிவடையும். வாயு, விரிவடையும் போது, வேலை செய்யக்கூடும். உ-ம். விரிவடையும் நீராவி, நீராவி எஞ்சினில், வேலைசெய்கின்றது. இவ்விரிவடையும் நீராவி, கரைசலின் கொதிநிலை வருமளவும், வெப்பத்தை வெப்பநிலைச் சாய்வின் உயர்நிலைக்குப் பாயச் செய்யும்.
உரு 30, கொதிநிலை உயர்வைத் துணியும் -ெவெப்பமானி கொத்தாலின் உபகரணத்தைக் காட்டுகின்றது. நுண்டுளேக் கலவோடு அல்லது இம்மாதிரி வேறு ஏற்பாடு, மிகை வெப்பமாகலேத் தடுப்ப தற்குப் புனலிற்குக் கீழ் வைக்கப்பட்டிருக்கும். திரவம் கொதிக்கும் பொழுது ஆவியானது, கொதிக்கின்ற திரவத்தைத் தாரைதாரையாக வெப்பமானியின் குமிழிற்குமேல் பாயச் செய் ԱվԼԸ.
27. கொதிநிலையேற்ற விதிகள்
இவை, உறைநிலையிறக்க விதிகளை ஒத்துள.
2 கரைப்பான் அதாவது, கொதிநிலையேற்றம், கரையத்தின்
*அல்லது கரைசல் மூலக்கூற்றுச் செறிவிற்கு விகிதசமமாயிருக்
VC கின்றது. மின்பகு பொருள்களின் நடத்தை
யும், உறைநிலையிறக்கத்தில் மின்பகுபொருள்
உரு. 30 கள் நடப்பது போன்றேயுள ; எனவே, இவை
பற்றிய விளக்கம் அவசியமில்லை.
28. ஆவியமுக்கத்தாழ்வு
கரைசலின் மேற்பரப்பிலிருக்கும் கரைய மூலக்கூறுகள், கரைப்பான் மூலக்கூறுகள் வெளியேறக்கூடிய பரப்பைக் குறையச் செய்யும். எனவே, கரைசலிலிருக்கும் எளிதிலாவியாகாத கரைய மூலக்கூறுகள் ஆவியமுக் கத்தைத் தாழ்த்தும். போதிய வேகத்தில் அசைந்து மேற்பரப்படுக்கைத் தாண்டிச் செல்லக்கூடிய கரைப்பான் மூலக்கூற்றைப் பற்றி அத்தியாயம் 1 பகுதி 3 (b) இல், கூறப்பட் டுள்ளது. இக்கரைப்பான் மூலக்கூறு, கரைய மூலக்கூறுடன் மோதி, திரும்பவும் கரைசலுள் புகும். கரைப்பான் கரையம் ஆகியவற்றின் மூலக்கூறுகளுக்கிடையேயுள்ள விசைகள், கரைப்பான் மூலக் கூற்றை தம்மிடையே வைத்திருக்க முயலும். எனவே, ஆவியிலிருந்து கரை சலுக்குத் திரும்பிவரும் கரைப்பான் மூலக்கூறு, திரும்ப ஆவிக்குச் செல்ல மாட்டாது. எனவே, திரவத்திலிருந்து ஆவிக்குச் செல்லும் கரைப்பான் மூலக்
 

கரைசல்கள் 63
கூறு களின் வேகம் குறையும். ஆனல், திரும்பிவரும் மூலக்கூறுகளின், வேகம் குறைய மாட்டாது. எதிர் அசைவுகளின் சமநிலையில் கரைப்பான் மூலக்கூறுகளின் செறிவு ஆவிநிலையிலிருப்பதைக் காட்டிலும் தூயகரைப் பானிலேயே அதிகமாயிருக்கும்.
பரிசோதனை முறையாய்த் துணிதல்.-பாரமானியிலிருக்கும் இரசத்திற்கு மேலுள்ள வெற்றிடத்தில், சிறிதளவு திரவத்தைப் புகுத்தி, இரசம் கீழ் இறங்குமளவை அளந்து, ஆவியமுக்கங்களை அளவிடலாம். இம்முறை செம்முறையானதுமல்ல ; வசதியானதுமல்ல. ஒசுவால்டு, பின்கூறப்பட்டு டுள்ள நேரில் முறையைப் பயன்படுத்தினர்.
உருவம் 31 இல் முதற் தொடர்ச்சியாகவுள்ள குமிழ்கள், சிறிதளவு கரைசலைக் கொண்டுள்ளன. இரண்டாவதாகவுள்ளவை சிறிதளவு தூய கரைப்பானைக் கொண்டுள்ளன. இக்குமிழ்களும் இவற்றினுள்ளுறைகளும் நிறுக்கப்பட்டன. உலர்ந்த காற்று குறைந்த வேகத்தில், கரைசலிற்குள் செலுத்தப்பட்டது. பின்னர் காற்று கரைப்பானிற்குள் செலுத்தப்பட்டது. சிறிது நேரத்திற்குப் பிற்பாடு இவ்விரு குமிழ்த்தொகுதிகளின் நிறை, திரும்பக் காணப்பட்டது. குறைந்த வேகத்தில் காற்றைச் செலுத்தலும், குமிழ்களின் அமைப்பும், இரு குமிழ்த்தொகுதிகளிலும் காற்றை நிரம்பச் செய்யும். இக்குமிழ்த்தொகுதியூடாகக் காற்றுக்குமிழியொன்று செல்வ தைக் கருதுக. முதல் தொகுதியின் எடைக் குறைவு, 20, கரைசலின் ஆவிய ேேகு வு ந்ேதகுேம் ೬೧೫ ಲಿಲ್ಲ இரண்டாவது தொகுதியின் எடைக்கு றைவு, 20, கரைப்பானுடையவும் கரை சலுடையவும் ஆவியமுக்கங்களின் வித் தியாசத்திற்கு, விகித சமமாயிருக்கும். if (r, ) é
எனவே, (0,+0), கரைப்பானின் கரைசல் கரைப்பான் ஆவிய முக்கத்திற்கு, விகித சமமாயிரு உரு. 31 க்கும்.
கரைப்பான் குமிழுடன் ஒர் உலர்த்தும் குழாயை இணைப்பதும், காற்றைச் செலுத்துவதற்கு முன்னரும் பின்னரும் இதன் நிறையைக் காண்பதும் நீர் கரைப்பானயிரும்பொழுது நிறுவைகள் சரியா என்பதை அறிவதற்கு உதவியாயிருக்கும்.
29. ஆவியமுக்கத் தாழ்வு பற்றிய விதிகள்
மின்பகாப் பொருள்களின் ஐதான கரைசல்களிற்கு, ஆவியமுக்கச் சார் புத்தாழ்வு, (அதாவதுதாழ்வை தூய கரைப்பானின் ஆவியமுக்கத்தால் வகுத்தல்), கரையத்தின் மூலக்கூற்றுச் செறிவிற்கு, விகித சமமாயிருக் கிறது. மேலும், கரையத்தின் கிராம் மூலக்கூறுகளிற்கும் கரையம் கரைப்

Page 43
64 பெளதிக இரசாயனம்
பான் ஆகியவற்றின் கிராம் மூலக்கூறுகளின் மொத்த எண்ணிக்கைக்கும்
உள்ள விகிதத்திற்கு சார்புத் தாழ்வு சமமாயிருக்கிறதென்பது காணப்பட்
டது. இக்கூற்று குறியீட்டினல் பின்வருமாறு குறிப்பிடப்படும்.
po - p8 ?
pO N-lin'
ற0 உம் p8 உம், முறையே கரைப்பானுடையதும் கரைசலுடயதும்
ஆவிய முக்கங்கள் ; 70 உம் N உம், முறையே கரையத்துடையதும் கரைப் பானுடையதும், கிராம் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை. இத்தொடர்பு, ஆவியமுக்கத்தாழ்வின் இரவுற்றின் விதி எனப்படும். மிகவைதான கரை சல்ல் N உடன் ஒப்பிடும்பொழுது 70 மிகச் சிறிதாயிருக்கும். இதனல் மேலுள்ள கோவையைப் பின்வருமாரு சுருக்கலாம்.
po-ps ? po T N.
உறைநிலை இறக்கம் கொதிநிலை உயர்வு ஆகியவற்றிற் போன்று, மின்பகு பொருள்கள் எதிர்பார்க்கப்படுவதைவிட அதிகமான தாழ்வைக் கொடுக் கும். வாந்தோவின் காரணியில் ஐதாக்கலின் விளைவும் இவ்வாறேயுளது.
உதாரணம்
30.0 கி. ஈதரிலுள்ள 2.64 கி. பென்சோயிக்கமிலக் கரைசலிற்குள், உலர்ந்த காற்று செலுத்தப்பட்டது. பின்னர், காற்று தூய ஈதருக்குள் செலுத்தப்பட்டது. கரைசல் இழந்த நிறை 0.645 கி. இழந்த ஈதரின் நிறை 0.0345 கி. பென்சோயிக்கமிலமதின் மூலக்கூற்று நிறையாது?
(CH) O 48 -- 10 -- 16 --سیسہ -----ہا
74
ஆவியமுக்கத் தாழ்வு கரைப்பான் இழந்த நிறை
கரைப்பானின் ஆவியமுக்கம் கரைப்பானும் கரைசலும் இழந்த மொத்த நிறை
கரையத்தின் கிராம்மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை
கரைப்பானுடையவும் கரையத்துடையவும் கிராம்மூலக் கூறுகளின் எண்ணிக்கை.
0.0345 2.64LM 0.0345-0.645 30,742.64|M
இச்சமன்பாட்டைத் தீர்க்க, M = 122

கரைசல்கள் 65
30. ஆவியமுக்கத் தாழ்வு, கொதிநிலை உயர்வு, உறைநிலைத்தாழ்வு ஆகியவற்றின் விதிகளுக்கிடையே உள்ள தொடர்பு,
இவ்விதிகள் ஒன்றுடனென்று தொடர்புடையனவெனக் காட்டுவது எளிது. உருவம் 32, தூய கரைப்பானுடையதும், 0, 0 என்ற செறிவுகளையுடைய கரைசல்களுடையதும் ஆவியமுக்க வளைகோடுகளைக் காட்டுகின்றது. ஆவிய முக்கத் தாழ்வு, கொதிநிலையை உயர்த்துகிறதென்பதும் உறைநிலையைத் தாழ்த்துகிறதென்பதும் வரிப்படத்திலிருந்து தெளிவாகிறது. ஐதான கரைசல்களின் வளைகோடுகள், கரைப்பானுடைய வளைகோட்டிற்குச் சமீப மாக இருக்கும். இத்தகைய கரைசல்களிற்கு, இலக்கமிடப்பட்டுள்ள வரைப் படத்தின் பகுதிகளை, சமாந்தரமான நேர்கோடுகளாகக் கருதலாம்.
60
|/ |
. . .
& wr-m-m-m-m-m-rm' உறை நிலைகள் வெப்பநிலை, °ச. இல் கொதிநிலைகள்
உரு. 32
உருவம் 33 இல் பாகம் ஒன்று (ஐதான கரைசல்களிற்கு), பெரிய அள வுத்திட்டத்தில், வரையப்பட்டுள்ளது. முக்கோணங்கள் ABD உம், ACP உம் வடிவொத்தவை எனவே.
AB = AD
OU A
- . . . - ----- W கரைசல் C இன் ஆ.அ கரைசல் C இன் கொதிநிலை உயர்வு தாழ்வு. கரைசல் C இன் கொதிநிலை உயர்வு கரைசல் C இன் ஆ.அ
தாழ்வு.
2தாவது,

Page 44
66 பெளதிக இரசாயனம்
ஆவியமுக்கத் தாழ்வு மூலக்கூற்றுச் செறிவிற்கு விகிதசமமாயிருப்பதால், கொதிநிலை உயர்வும் மூலக்கூற்றுச் செறிவிற்கு விகிதசமமாயிருத்தல் வேண்டும்.
S ض S.
器 B
丽 3.
영 s
或 号
as m, wo sa sus
点
致 • Gغ
열| 1 i
L. 1 L- ----لـ
வெப்பநிலை வெப்பநிலை
உரு. 33 உரு. 34.
கொதிநிலைக்குச் சமீபமாக ஆவியமுக்க/வெப்பநிலை வளைகோடு (உரு. 33). உறைநிலைக்குச்
சமீபமாக ஆவியமுக்க/வெப்பநிலை வளைகோடு (உரு. 34).
(ஐதான கரைசலிற்கு) பெரிய அளவுத்திட்டத்தில் வரையப்பட்ட உருவம் 32 இன் இரண்டாம் பாகத்தையும் வெப்பநிலை அச்சிற்குச் சமாந்தரமாக வரையப்பட்டுள்ள BB, CG கோடுகளையும், உருவம் 34, காட்டுகின்றது. முக்கோணங்கள் ABB உம் ACD உம் வடிவொத்தவை. எனவே,
AE AB AD ` AG” முக்கோணங்கள் ABF உம் ACG உம் வடிவொத்தவை. எனவே,
AB - BF AO , OG
A4FE; BFF" ஆகவே ADT OG
கரைசல் C இன் ஆவியமுக்கத்தாழ்வு கரைசல் Cஇன் உறைநிலைத்தாழ்வு கரைசல் C2இன் ஆவியமுக்கத்தாழ்வு கரைசல் C, இன் உறைநிலைத்தாழ்வு எனவே, உறைநிலைத்தாழ்வு, மூலக்கூற்றுச் செறிவிற்கு, விகிதசமமாயி ருக்கிறது.
ஆவியமுக்க வளைகோடுகள் சமாந்தரமான நேர்கோடுகளெனக் கொண்டு இவை உய்த்தறியப்பட்டன என்பதைக் கவனித்தல் வேண்டும். ஆவிய முக்கத்தின் சார்புத்தாழ்வு, மூலக்கூற்றுச் செறிவிற்கு, விதிதசமமாயி
 
 
 
 

கரைசல்கள் 67
ருக்கின்றது. உயர்ந்த வெப்பநிலைகளில், கரைப்பானின் ஆவியமுக்கம் அதிக ரிக்கின்றது. இவற்றின் காரணமாக, தரப்பட்ட கரைசலின் ஆவிய முக்கம் வெப் பநிலையுயர அதிகரித்தல் வேண்டும். இதனை, வெப்பநிலையை உயர்த்தும் பொழுது, வளைகோடுகள் அதிக தூரத்திற்கு விலகுவதிலிருந்து அறியலாம். இவ்விலகல் உருவம் 32 இல், அதிகமாக மிகைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது. எனவே, தூய கரைப்பானின் ஆவியமுக்க வளை கோட்டிலிருந்து சிறிதளவு மட்டும் வேறுபடும் ஆவியமுக்க வளைகோட்டையுள்ள ஐதான கரைசல் களிற்கு மாத்திரமே மேற்கொள்ளப்பட்ட வளைகோடுகள் சமாந்தரமாயிருக் குமென்பது கிட்டத்தட்ட உண்மையாகவிருக்கும்.
31 (IS) ஆவியமுக்கத்தாழ்வு விதிகளும், திணிவுத்தாக்க விதியும்.
இரு எதிரான மாற்றங்கள் ஒரே வேகத்தில் நிகழ்வதன் விளைவாகவே, நிரம்பிய ஆவியமுக்கம் உண்டாகும். எனவே திணிவுத்தாக்க விதியிலி ருந்து, ஆவியமுக்கத்தாழ்வு விதிகளைப் பெறுதல் கூடும்.
திரவத்திலிருந்து ஆவிக்குத் தப்பிச் செல்லும் கரைப்பான் மூலக்கூறு களுடைய வேகம், திரவத்திலிருக்கும் கரைப்பான் மூலக்கூறுகளுடைய செறிவிற்கு, விகிதசமமாயிருக்கும். கரைசலுள் திரும்பி வரும் மூலக்கூறு களின் வேகம் ஆவியிலிருக்கும் கரைப்பான் மூலக்கூறுகளுடைய செறி விற்கு, விகிதசமமாயிருக்கும். திரவநிலையிலுள்ள கரைப்பானின் செறிவை கரைப்பான் மூலக்கூற்றுப் பின்னத்தால், அளப்பது வசதியானது. அதா வது, கரைப்பானின் கிராம் மூலக்கூறுகள் N இற்கும், கரைப்பானுடைய தும் கரையத்துடையதும் மொத்த கிராம் மூலக்கூறுகள் (N+1) இற்கும், உள்ள விகிதமாகும். எனவே,
திரவத்திலிருந்து ஆவிக்கு வெளியேறும் வேகம்= b (ਜ) இதில் b மாறிலி. ஆவிநிலையிற் செறிவை, ஆவியமுக்கம், P மூலமாக வசதியாய் அளக்கலாம்.
எனவே, ஆவியிலிருந்து திரவத்திற்கு திரும்பும் வேகம்='P, இதில் k பிறிதொரு மாறிலி. இவ்விரு வேகங்களும், நிரம்பிய நிலையை யடைந்தவுடன், சமமாகும். எனவே,
N ep = (A).
p8 = கரைசலின் நிரம்பிய ஆவியமுக்கம், அல்லது
N N p8 = () = K() S SSLS S L SS SL SLSS SS SS SSLS SS SS SS SSL SSS SLS 2 - (1)

Page 45
68 பெளதிக இரசாயனம்
K இன் பெறுமானத்தைக் காண்பதற்கு 70 = 0 ஆகவிருக்கும், கரைப் பானின் நிலையைக் கருதுக. இதனல், k = ற0. 00, தூயகரைப் பானின் நிரம்பிய ஆவியமுக்கம். சமன்பாடு 2 - (1) ஐ பின்வருமாறு எழுதலாம்.
N p8 = po ) 0LL S S S S 0 SS S SS 0S S SS0SL S SS SS 0 SSL SSL SSS0 SSSSS SS S0 SS S SS 0 SSL S LL S LLLL 2 - (2)
N ஆகவே pO - p8 = po ( a- -)
p0 - p8 22 அல்லது το - N - . . 2 - (3)
அதாவது, ஆவியமுக்கத்தின் சார்புத்தாழ்வு, கரையமூலக்கூறுகளின் மூலக் கூற்றுப் பின்னத்திற்கு, விகிதசமமாயிருக்கிறது.
முதல் தத்துவங்களுக்குத் திரும்பிச் செல்லாமல், திணிவுத்தாக்க விதியி லிருந்து நேராக, சமநிலையை தருவிக்கலாம். கரைப்பான் திரவம் ஓம் கரைப்பான் ஆவி. திணிவுத்தாக்க விதிப்படி :
K= (கரைப்பான் ஆவி) (கரைப்பான் திரவம்) இந்தச் சமன்பாட்டில், கரைப்பான் ஆவியின் செறிவிற்கு ps ஐயும் கரைப்பான் திரவத்தின் செறிவிற்கு W/(N+m) என்ற மூலக்கூற்றுப் பின் னத்தையும் புகுத்தி, சமன்பாடு 2-(1) ஐப் பெறலாம்.
32. (S) கொதிநிலை உயர்வு, உறைநிலைத் தாழ்வு மாறிலிகளும், கரைசல் களின் நிலைமாறல் வெப்பநிலைகளும் மறைவெப்பங்களும்
வாந்தோவு, இந்நூலின் நோக்குக்கு அப்பாற்பட்ட வெப்பவியக்கவிசை முறையான பகுத்தறிவாராய்ச்சியைப் பயன்படுத்தி, இக்கணியங்களுக்கிடையே பின்வரும் தொடர்புண்டு எனக் காட்டினர்,
RT2
K= c
c -
இதில் K வெப்பநிலை உயர்வுமாறிலி (அல்லது உறைநிலைத்தாழ்வு மாறிலி) R, வாயுமாறிலிகிராம் மூலக்கூறு. T, தனிவெப்பநிலை. , மறை வெப்பம்/கிராம். 0, ஒரு மாறிலி. இது, நியமமாக எடுக்கப்படும் கரைப் பானின் திணிவில், தங்கியிருக்கின்றது ; c, கரைப்பானின் தலைகீழான நியமத்திணிவிற்கு, எண்ணளவிற் சமமாயிருக்கிறது.
1,000 கி. கரைப்பானிற்குரிய சமன்பாடு பின்வருமாறு :
RT2 0.002T2 .)4( - 2 • ب • • • • • • • • • • • -س-سیبی -سه شت. سیسیسیسیب ------
1000l. .2 - (4)

கரைசல்கள் 69
பின்வரும் தருவிப்பு, பெளதிக அறிவில் பரிமாணப்பகுப்பைத் தெரிந்தவர்
களுக்கு, பயனுள்ளதாயிருக்கும்.
கொதிநிலையுயர்வு, கரைப்பானிலிருக்கும் கரைய மூலக்கூற்றுச் செறி
விற்கு, விகிதசமமாயிருக்கிறதென்பது மேலே காட்டப்பட்டுள்ளது. எனவே,
கொதிநிலையுயர்வு = K
கிராம் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை பரிமாணமற்றது. ஆகையால், வழக்க மான குறியீடுகளில், K இனுடைய பரிமாணங் களே, M6 தருகின்றது. K ஐ R இன் சார்பெனவும், மறைவெப்பம் இன் சார் பெனவும், நிலைமாற்றத்தின் தனி வெப்ப நிலை 9 இன் சார்பெனவும், மேற்கொள்க.
எனவே,
கரைய கிராம் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை.
கரைப்பானின் திணிவு
K= cR*69yl°. . . . . . . . . . 2 - (5) R, சத்தி|பாகையாயுள்ளது. ஆகவே இத னுடைய பரிமாணங்கள் ML2T?6-1 ஆகும். மறைவெப்பம், சத்தி|கிராமாயுள்ளது. எனவே
வெல்லக்கரைசல்
இதனுடைய பரிமாணங்கள் L2T* ஆகும். --- ää ஆகவே சமன்பாடு 2 - (5) இன்பரிமாண 一千一 உருவம். பன்றிச் சிறுநீர்ப்பை
அல்லது காகிதத் தோல் M0=(ML2T-28-1)*0y(L2T-2). இடதுகைப்பக்கத்தில் L உம் T உம் இல்லா ததால், a = - 2 ; 9 முதல் வலுவாகத் தோன்றுவதால் y-a = 1 ; M முதல்வலுவில் தோன்று வதால் 2-1 , எனவே g=2, 2= -1 ஆகிறது. சமன்பாடு 2 - (5) பின்வருமாரு கின்றது.
K crTi2ll.
உரு. 35
33. பிரசாரணமும், பிரசாரணவமுக்கமும்
உருவம் 35 இலுள்ள உபகரணம், முள்ளிப் புனலொன்றைக் கொண் டுள்ளது. இப்புனலின் தலைப்பகுதியில், ஒரு காகிதத்தோல் அல்லது பன்றியின் மெல்லிய தோற்பைச்சவ்வு, பாதுகாப்புடன் கட்டப்பட்டுளது. புனலின் தலைப்பகுதி வெல்லப் பாகால் நிரப்பப்பட்டது. பின்னர் புனல், நீரில் வைக்கப்பட்டது. உபகரணத்தை இப்படியே ஒரு புறமாக இருக் விடின் வெல்லப்பாகின் மட்டம் புனலின்-காம்பில் உயருவதை, விரைவில் அவதானிக்கலாம். முகவையிலிருக்கும் நீரைப் பரிசோதனை செய்யும் பொழுது, அதிக நேரம் வரையில் வெல்லம் இருப்பதன் அறிகுறி எதும் காணப்படமாட்டாது. ஆகவே, நீர், சவ்வு வழியாக, வெல்லப்பாகிற்குச்

Page 46
70 பெளதிக இரசாயனம்
சென்றிருக்கிறது. ஆனல், வெல்லம் மற்றை வழியாற் செல்லவில்லை. இச்சவ்வு, ஒரு கூறுபுகவிடுஞ்சவ்வு, எனப்படும். கரைப்பான் சவ்வுவழி யாகச் செல்லும் இத் தோற்றப்பாடு, பிரசாரணம், எனப்படும். வெல்லப் பாகு ஐதாவதால் இவ்விளைவு, பரவல்விளைவை ஒத்துளது. ஆனல், பர வலில், கரைப்பான் கரையங்களின் மூலக்கூறுகள் கட்டில்லாஅசை வுடையன ; பிரசாரணத்தில், கரைப்பான் மாத்திரமே, சவ்வூடாக அசை கின்றது. உபகரணத்தை சில நாட்களுக்கு அப்படியே விடின், கரைசல். குழாயில் அதிக உயரத்திற்கு, உயரும். ஆனல், இறுதியில் சவ்வு வெடிக்கும் ; அல்லது திரவம் கீழே இறங்கும். சவ்வு செம்மையான ஒரு கூறு புகவிடுஞ் சவ்வல்ல. இதனல் வெல்லம் வெளிப்பாத்திரத்தி லிருக்கும் நீரில் தோன்றும், 19 ஆம் நூற்ருண்டில் திராபே என்னும் தாவரவறிஞர், செப்புப் பெரோசயனைட்டின் செலற்றின் போன்ற வீழ்படிவு, கிட்டத்தட்டச் செம்மையான ஒரு கூறு புகவிடுஞ் சவ்வாகத் தொழிற் படுமென்பதைக் கண்டார். பெவ்வர் என்ற வேருெரு தாவரவறிஞர், சவ்வை நுண்டுளேப் பாண்டத்தின் சுவர் களில் தாங்கச் செய்து சவ்விற்கு பொறி முறை வலுவைக் கொடுத்து, இத்தோற்றப் பாட்டில் அளவறிதற்குரிய ஆராய்ச்சிகளைச் செய்தார்.
பெவ்வரின் அளவீடுகளின் தத்துவம், உருவம் 36 ஐ நோக்கும்பொழுது, விளங் கும். துளைகளுள் செப்புப் பெரோசயனைட்டு வீழ்படிவைக் கொண்டிருக்கும் நுண்டுளேப் பாண்டம் பிரசாரணவியல்புகளை அறிய வேண்டிய கரைசலால் நிரப்பப்பட்டது. பின்னர் இப்பாண்டம் அடைக்கப்பட்டு நீரு ள்ள வெப்பநிலை நிறுத்தியில் வைக்கப் பட்டது. பிரசாரணத்தால் நீர் பாண்டத்துக் குள் செல்வதால் மனேமானியில் இரசம் மேலேறி அடைக்கப்பட்டவாயு நெருக்கப்படு வதனல் அமுக்கம் உண்டாகும். சில நேரத் திற்குப்பின் நீர்நிலையமுக்கம், பிரசாரணத் உரு. 36 பெவ்வரின் முறை தின் விசையைச் சமநிலைப்படுத்துகிறதென் பதை இரசமட்டம் மாருநிலையிலிருப்பதிலி ருந்து அறியலாம். இவ்வமுக்கத்தின் எண்பெறுமானம், கரைசலின் பிரசாரணவமுக்கம் எனப்படும்.
செப்பமான அளவீடுகளிற்கு, பாண்டத்தையும் சவ்வையும் அவதானத் துடன் தயாரித்தலும், இணைப்புகளில் ஒழுக்கைத் தவிர்த்தலும், அவசியம். மிகத் தாழ்ந்தவமுக்கத்தில் பாண்டத்தை நீரில் ஊறவைத்து காற்றுக்

கரைசல்கள் 7.
குமிழிகள் வெளியேற்றப்படும். பாண்டத்தில் செப்புச்சல்பேற்றுக் கரைசலை யும் வெளியில் பொற்ருசியம் பெரோசயனைட்டுக் கரைசலையும் வைத்து, சவ்வு படிவுவீழ்த்தப்படும். பாண்டத்துள் நேர்மின்வாயும், வெளியில் எதிர்மின்வாயும், வைக்கப்பட்டன. இவை செப்பு அயன்களையும், பெரோ சயனைட்டு அயன்களையும், ஒருமிக்கக் கொணர்ந்து வீழ்படிவு விரைவில் உண்டாகும்படி செய்யும். மோசு எப்பவரும் பிரேசரென்பவரும் 1901 தொடங்கி 1923 வரை ஆராய்ச்சி செய்து, பாண்டத்தையும் சவ்வையும் தயாரிப்பதில், பல திருத்தங்களைப் புகுத்தினர்கள். இவர்கள், அடைக்கும் முறைகளையும் பெருமளவில் திருத்தி அமைத்தார்கள். இத்திருத்தங்களின் பயனுக, மோசும் பிரேசரும், பிரசாரணவமுக்கத்தைச் செம்மையாக அளவிடக்கூடியதாயிருந்தது. பேக்கிலி பிரபுவும் B. .ெ J. ஹாற்வி என்பவரும் (1906-9) பிறிதொரு முறையால் செம்மையான அளவீடுகளைப் பெற்றர்கள். இவர்களுடைய உபகரணம் இயங்கும் தத்துவம் உருவம் 37 இல் காட்டப்பட்டுள்ளது. கரைப்பான் நுண்டுளைப் பாண்டத்திலும் கரைசல் வெளியிலும் வைக்கப்பட்டன. D இல் அமுக்கத்தைப் பிரயோகிக்க மயிர்த் துளைக் குழாய் B இல் கரைப்பான் மெதுவாக உயரும். பின்பு மயிர்த்துளைக் குழாயிலிருந்து கரைப்பான் கீழிறங்கும்வரையும் அமுக்கத்தை மெதுவாகக் குறைத்தல் வேண்டும். இவ்வமுக்கம் கரைசலின் பிரசாரணவமுக்கமாகும். மோசு, பிரேசருடைய முறையை விட பேக்கிலி ஹாற்வி முறையில், ஒழுக்கைத் தவிர்ப்பது, மிகக் கடினம். முன்னைய முறையில், கரைசலின் சிறிதளவு ஐதாக்கலிற்குத் திருத்தம் வேண்டியதில்லை. முன்னைய முறை யை விடப் பின்னைய முறை யில் உபகரணத்தை ஏற்பாடு நீரியல் அமுக்கம் செய்தவுடன், பிரசாரணவமுக் கத்தை மிகவிரைவாய் அளக் கலாமென்பது தெளிவு. மோசு, பிரேசர் உபகரணத்தை உபயோ கிக்கும் பொழுது, சமநிலை நெருங்கியதும், பிரசாரணவமுக் கத்திற்கும் நீர் நிலையமுக்கத் திற்குமுள்ள வேறுபாடு குறை வதால் பிரசாரணம் மிக மெது வாகவே நிகழும். நிரம்பிய நிலை நெருங்கியதும், ஆவியாதல் வேகத்திற் கும், கரைசலாதல் வேகத்திற்கும் இவையொத்த முடிவுகளையே பெற்றே மென்பதை நினைவுகூர்க.
உரு. 37. பேக்கிலி ஹாற் லிமுறை.
34. பிரசாரணவமுக்க விதிகள் வார்தோவு, பெவ்வரின் பரிசோதனை விளைவுகளை ஆராய்ந்து, பிரசாரண வமுக்கவிதிகளைக் கண்டுபிடித்தார். இவர், பிரசாரணவமுக்கம், கரை யத்தின் மூலக்கூற்றுச் செறிவிற்கும், தனிவெப்பநிலைக்கும், விகிதசமமா

Page 47
72 பெளதிக இரசாயனம்
யிருக்கிறதென்பதைக் காட்டினர். இவர் பெருமளவில் பயன்படும் ஒரு விதியையும் கூறியுள்ளார். இவ்விதி பின்வருமாறு : மின்பகாப் பொருளின் ஐதான கரைசலின் பிரசாரணவமுக்கம், இதே வெப்பநிலையில் கரைசலின் கனவளவுடைய ஒரு வாயுவின் நிலையில் கரையமிருக்குமாயின், கரையம் உஞற்றும் அமுக்கத்திற்குச் சமமாகும். ஓர் உதாரணம் இக்கூற்றைத் தெளிவாக்கும்.
17°ச. வெப்பநிலையில், 114 கி. இலீற்றரைக் கொண்டுள்ள கரும்பு வெல்லக் கரைசலின் (CH20) பிரசாரணவமுக்கம் (பி. அ.) யாது? கரும்புவெல்லம் வாயுவாகவிருப்பின் நியமவெப்பநிலையிலும் அமுக்கத்திலும் (நி. வெ. அ), 22.4 இலீற்றர் கிராம் மூலக்கூற்றுக் கனவளவை (கி. மூ. க), நிரப்பும். எனவே பின்வருவனவற்றைக் கூறலாம் :- 273° தனிவெப்பநிலையில் 342 கி. வெல்லம், 22.4 இலீற்றரில், ஏற்படுத்தும் பி. அ. 1 வளிம.
273° தனிவெப்பநிலையில் 114 கி. வெல்லம், 22.4 இலீற்றரில் ஏற்படுத்தும் பி. அ 1 x *
273° தனிவெப்பநிலையில் 114 கி. வெல்லம் 1 இலீற்றரில் ஏற்படுத்தும் பி. அ. 1 x 3த்x22.4 290° தனிவெப்பநிலையில் 114 கி. வெல்லிம் 1 இலீற்றரில் எற்படுத்தும் பி. அ.
1×墨量豊×22.4 ×数器=7.93 aa溜a. சிறிதளவு பயிற்சிக்குப்பின்னர், மாணவன் கடைசி மூன்று வரிகளையும் ஒருவரியில் சேர்த்து எழுதக்கூடும். மாணவன், இத்தகைய கணிப்புகளில் வரியின் வலது கைப்பக்க முடிவில் கணிக்கவேண்டிய கணியம் வரும்வகையில் முதல் கூற்றை எழுதி, வமுக்களைத் தவிர்த்தல் கூடும்.
18 கி./இலீற்றர் குளூக்கோசுக் கரைசல் (CHO) எவ்வெப்பநிலையில் 3.5 வளிம. பிரசாரணவமுக்கத்தை உஞற்றும். 180 கி. குளூக்கோசு 22.4 இலீற்றரில் 1 வளிம. பி. அ. உஞற்றும் வெப்பநிலை 273° தனி.ெ 18 கி. குளூக்கோசு 22.4 இலீற்றரில் 1 வளிம. பி. அ. உஞற்றும் வெப்பநிலை 273 x * 18 கி. குளூக்கோசு 1 இலீற்றரில் 1 வளிம, பி. அ. உஞற்றும் வெப்பநிலை
80 -a- 273 X -- x -- I8 224 18 கி. குளூகோசு 1 இலீற்றரில் 3.5 வளிம. பி. அ. உஞற்றும் வெப்பநிலை
180 3.5 23 X - X - = 305° தனிவெ. -- 32°
8 22.4 A கரைசலாகும்போது 15°ச. வெப்பநிலையிலும், 600 மி. இலும் 7.8வனிம. பிரசாரணவமுக்கத்தை உஞற்றும் குளூக்கோசின் நிறையாது? 278°ச தனிவெ. இல் 22.4 இலீற்றரில் 1 வளிம, பி, அமுக்கத்தை ஏற்படுத்தும் குளுக்கோசின்
நிறை 180 கி. 288° தனிவெ. 22.4 இலீற்றரில் 1 வளிம. பி. அமுக்கத்தை ஏற்படுத்தும் குளூக்கோசின்
நிறை 180 x 3ஜ் கி 288° தனிவெ 22.4 இலீற்றரில் 7.8 வளிம. பி. அமுக்கத்தை எற்படுத்தும் குளூக்கோசின் 巫sop 180×数露器×7.89.
288° தணிவெ. 0.6 இலீற்றரில் 7.8 வளிம. பி. அமுக்கத்தை ஏற்படுத்தும் குளுக்கோசின்
நி 180 x * x 7.8 x '' . 35. {f Eడ X X . ورم سمت های -- بسته
ற 288 *丞
ஒன்றைவிடக்கூடிய அல்லது குறைந்த பின்னத்தால் பெருக்குதல் வேண்டுமோ வென்பதை, மாணவன் பொதறிவினுல் அறிவான். கரைப்பானின் குறைந்த கனவளவுகள்

கரைசல்கள் 73
கரைசல்களின் செறிவு அதிகமென்பதைக் குறிக்கும் எனவே, பிரசாரண வமுக்கங்கள் உயர்வாகவிருக்கும் ; உயர்வெப்பநிலைகளில் பிரசாரணவமுக்கங்கள் உயர்வாயிருக்கும் ; அல்லது, உயர்வெப்பநிலைகள், அதே பிரசாரணவமுக்கம் உண்டாவதற்கு அதே கனவளவின் நிறைகளைக் குறையச் செய்யும். ஒரு சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி உத்திக் கணக்குகளைத் தீர்க்கலாம். ஒரு சூத்திரத்தை சூாபகத்தில் வைத்துக்கொண்டு அவற்றிலிருக்கும் குறியீடுகளுக்குப் பதிலாக எண்களைப் போட்டு உத்திக்கணக்குகளைத் தீர்க்காமல் ஒவ்வோர் உதாரணத்தையும் இத்தத்துவங்களுடைய அறிவைக்கொண்டு தீர்த்தல் நன்றென, மாணவ னுக்கு அறிவுரை கூறப்படுகின்றது.
நிலைமாற்ற வெப்பநிலையிலும் ஆவியமுக்கத்தாழ்வு வெப்பநிலையிலும் மாற்றங்கள் எற்படுவதுபோன்று, மின்பகுபொருள்களும் மிகவெளிய மூலக் கூற்று நிறையிலிருந்து எதிர்பார்ப்பதைவிட அதிகமான பிரசாரணவ முக்கத்தை உண்டாக்கும் வெவ்வேறு தோற்றப்பாடுகளால் நிர்ணயிக்கப் i’ இன் பெறுமானங்கள், ஒரேயளவாயிருக்கும். எனின், அளக்
66
படும் கப்படும் வெப்பநிலைகள் வெவ்வேறயிருக்குமென்பது, ஞாபகத்திலிருத்தல் வேண்டும்.
35. பிரசாரணவமுக்கத்திற்கு எடுத்துக்காட்டுகள்
பிரசாரணவமுக்கத்தை விளக்கும் பரிசோதனைகள் பலவுள ; கலச்சுவர் கள் ஒருகூறுபுகவிடுஞ் சவ்வுகளாயிருப்பதால் உயிரினவியலின் பிரசாரண வமுக்கத்தின் பிரயோகங்கள் பலவுள. “ இரசாயனத்தோட்டம் ’ கவர்ச்சி யுள்ள பரிசோதனையாகும். இப்பரிசோதனையில், பல “ பார உலோகங் களின் ’ உப்புக்களின் பளிங்குகள், (பத்துப்பங்கு நீரில் ஒருபங்கு சிலிக் கேற்று) சோடியஞ்சிலிக்கேற்றுக் கரைசலுள் (நீர்க்கண்ணுடி) வைக்கப்படும். சில பளிங்குகள் கரைந்தவுடன் சோடியஞ் சிலிக்கேற்றுடன் தாக்கமுற்று பார உலோகச் சிலிக்கேற்றின் வீழ்படிவைக் கொடுக்கும். இவ்வீழ்படிவு ஒரு கூறுபுகவிடுஞ் சவ்வாகத் தொழிற்படும். சவ்விற்குள் பளிங்கைச் சுற்றிச் செறிவான கரைசலிருப்பதாலும் (கிட்டத்தட்ட நிரம்பிய கரை சலாகவிருக்கவும் கூடும்), வெளியில் ஐதான கரைசலிருப்பதாலும், நீர் உள்ளே செல்லும். சவ்வு விரைவில் வெடிக்கும். பாரவுலோகவுப்பின் கரைசல், வெளியேயுள்ள சிலிக்கேற்றுக்கரைசலுள், செலுத்தப்படும். இத னல், சவ்வு உண்டாதலும் வெடித்தலும் திரும்பத்திரும்ப நடைபெற்று, தாவரம் போன்ற கிெடிகள் உண்டாகும். எனவே, நிறமுள்ள உப்புக்களை உபயோகிக்கும்போது, விளைபொருள்கள் கண்ணைக் கவரும் தன்மையுடைய தாயிருக்கும். உப்பு எவ்வளவு விரைவில் கரைகின்றதோ அவ்வளவு விரைவில் செடிகளும் வளரும். கோபாற்று நைத்திரேற்று, பெரிக்குக் குளோரைட்டு, அலுமினிய நைத்திரேற்று ஆகியவை, குறிப்பாக விரைவில், வளர்ச்சிகளைக் கொடுக்கும்.

Page 48
74 பெளதிக இரசாயனம்
வேருெரு பரிசோதனை யாதெனில், சிறிதளவு குளோர போமின்மேல் மெல்லிய படைநீரைச் சேர்த்து, நீரின்மேல் ஈதரை ஒடவிடலாகும். (உரு வம் 38 ஐப் பார்க்க). ஈதர் ஆவியாதலைத் தடுப்பதற்காக உபகரணம் தக் கையிடப்பட்டு, குளிர்மையான இடத்தில் வைக்கப்படும். சிறிது நேரத்திற்குப் பின் நீர் பாத்திரத்தின் மேற்பகு
ஈதர் திக்கு உயர்ந்திருக்கக் காணப்படும். இது ஈதர் குளோ நீர் ரபோமிற்குள் சென்றிருப்பதென்பதைக் காட்டும். குளோ
ரபோம், ஈதருக்குள் செல்வதில்லை. ஈதர் நீரில் சிறித குளோர ளவு கரையும், ஆனல் குளோரபோமில் நன்கு கலக்கும் (3uro தன்மையுடையது ; ஆனல் குளோரபோம் நீரில் கரைய மாட்டாது. இனி, ஈதர் நீரினுடாகப் பரவி ஒழங்காகப் பரவிய நிலைமை அடையும். ஈதரானது நீர்-குளோர போம் மேற்பரப்பை அடையும்போது குளோர போமினுள் உருவம் 38. செல்ல ஆரம்பிக்கும். எனவே நீரில் ஈதரின் ஒழுங்கான பரவலைக் கலைத்துவிடும். ஈதர்-நீர் மேற்பரப்பில் ஈதர் கரைந்து, நீரில் ஈதரின் நிரம்பிய கரைசலைத் தரும். ஆகவே, ஈதர்-நீர் மேற்ப ரப்பில் ஈதரின் கரைசல், நிரம்பியதாகவிருக்கமாட்டாது. ஈதர் குளோரபோமிற் குள் தொடர்ச்சியாகச் சென்று கொண்டேயிருக்கும். குளோரபோம் நீரில் கரை யமாட்டாது. எனவே, ஈதரைப் போன்று, குளோரபோம் அசையமாட்டாது. இதனல் நீர் ஒருகூறுபுகவிடுஞ் சவ்வாகத் தொழிற்படும். குளோரபோமிற் குப் பதில் கல்சியம் நைத்திரேற்றின் செறிவான நீர்க்கரைசலையும், நீருக் குப் பதில் நீரால் நிரப்பப்பட்ட மெல்லிய படை பீனேலையும், ஈதருக்குப் பதில் நீரில் பீனேலின் கரைசலையும் உபயோகித்தல், இப்பரிசோதனையின் வேருெரு திரிபாகும். இம் முறையில், நீர் கல்சியம் நைத்திரேற்றுக் கரைசலிற்குள் செல்ல, பீனேல்படை மேற்பகுதிக்குச் செல்லும். பிரசா ரணம் நிகழ்வதற்குரிய காரணம் யாதெனில், பீனேல், கரைசலுடன் தொடுகையுற்றிருக்கையில் கரையும் நீரின் அளவைவிட, துய நீருடன் தொடுகையுற்றிருக்கையில் கரையும் நீரின் அளவு அதிகமாயிருத்தலேயா கும். இப்பரிசோதனைகள் “வேற்றுமைக் கரைதிறன் கொள்கை ” எனப்படும் ஒரு கூறுபுகவிடுஞ்சவ்வின் தொழிற்பாடு பற்றிய கொள்கையை விளக்குகின்றன. வெவ்வேறு சவ்வுகள் வெவ்வேறு முறைகளில் தொழிற்படுதல் கூடுமாகையால், இக்கொள்கை ஒருகூறுபுகவிடுஞ் சவ்வுகள் யாவற்றினதும் தொழிற்பாட்டு முறைகளை விளக்க மாட்டாது. ஒரு கூறுபுகவிடுஞ் சவ்வின் தொழிற்பாடு விஞ்ஞானவியலிலுள்ள, இது வரை தீர்வு காணுத பல பிரச்சினைகளுள் ஒன்றகும்.
முந்திரிகை வற்றல் போன்ற உலர்ந்த பழத்தோல் இயற்கையான ஒருகூறு புகவிடுஞ் சவ்விற்கு உதாரணமாயுளது. இவற்றை நீரில் வைக்க, தோலி னுடாகப் பிரசாரணம் நிகழ்வதன் காரணமாக, பழங்கள் வீங்கும். உரூ பாப்பு, ருஸ்பெரிபோன்ற மென்மையான பழங்களுடன் தொடுகையுற்ற நிலையில் வெல்லத்தை வைத்தால் அவற்றிலிருந்து பழச்சாறு கசியும்.

கரைசல்கள் 75
இதற்குக் காரணம் யாதெனில், பழத்திற்கு வெளியால் வெல்லத்தின் செறிந்த கரைசல் உண்டாதலும் இதைத் தொடர்ந்து பழக்கலங்களின் உட்பகுதியிலிருந்து செறிந்த கரைசலிற்குப் பிரசாரணம் நடப்பதுமேயா கும்.
36. சமபிரசாரணக்கரைசல்கள்
இருகரைசல்கள் சமபிரசாரணவமுக்கமுடையனவாயின், பிரசாரணம் சவ் வூடாக நிகழாது. இக்கரைசல்கள் சமபிரசாரணக்கரைசல்கள் எனப்படும். இக்கரைசல்கள் மருத்துவத்தில் உபயோகம் உடையன. நீர்க்கரைச லொன்று, குருதியுள் செலுத்தப்படவேண்டுமாயின் இக்கரைசல் குருதியுடன் சமபிரசாரணவமுக்கமற்றதாயின் செலுத்தப்பட்ட கரைசல் குருதியைவிட
கவைதாய் அல்லது செறிவாய் இருப்பதற்கேற்ப, சிறுதுணிக்கைகள் விரி யும் அல்லது சுருங்கும்.
37. பெரிய மூலக்கூறுகளின் மூலக்கூற்று நிறைகள்
சென்ற சிலவாண்டுகளாக, பிரசாரணவமுக்க அளவீடுகள், மிகப்பாரமான மூலக்கூறுகளின் மூலக்கூற்று நிறைகளைத் துணிவதற்குப் பயன்படுத்தப் படுகின்றன. இதற்குரிய காரணம் ஒர் உதாரணத்திலிருந்து தெளிவாகும். மூலக்கூற்று நிறை 10,000 ஆகவுள்ள பதார்த்தமொன்றைக் கருதுக; இப்பதார்த்தத்தின் மூலக்கூறு, மிகக்சிறிய புரதமூலக்கூற்றைவிடச் சிறியதாயிருக்கும். 10 கி. பதார்த்ததை 1,000 கி. நீரில் கரைக்கும் போது உறைநிலைத்தாழ்வு 0.00186°ச ஆகவேயிருக்கும். இப்பெறுமானம் மிகச்சிறியதாயிருப்பதால் இதனைச் செப்பமாக அளவிடமுடியாது. ஆயின் இத்தகைய கரைசல் 0°ச இல் (န္နီ வளிம பிரசாரணவமுக்கத்தை உண்டாக்
22.4 x 76
000 இப்பின்னைய பெறுமானத்தை எளிதில் அளக்கலாம். தகுந்த மனேமா னித்திரவத்தை உபயோகித்து இப்பெறுமானத்தைப் பெரிதாக்கலாம்.
கும். அதாவது ட்ெ 1.7 ச.மீ. இரசவமுக்கத்தை ஏற்படுத்தும்.
38. தொகைசாரியல்புகள்
துணிக்கைகளின் பருமனில் அல்லது தன்மையிலன்றி, எண்ணிக்கையில் சார்ந்திருக்கும் இயல்புகள், தொகைசாரியல்புகள் எனப்படும். ஆவியமுக் கத் தாழ்வும், தொடர்புடைய தோற்றப்பாடுகளாகிய உறைநிலைத்தாழ்வு, கொதிநிலை ஏற்றம், ஆவியமுக்கம் ஆகிய இவையும் தொகைசாரியல்புகளே.
39. பிரசாரணவமுக்கமும் ஆவியமுக்கமும்
கரைப்பான் மூலக்கூறுகள், சமநிலையமுக்கம் எற்படுமளவும், மேற்பரப் பூடாகச் செல்லும், ஆனல் கரைய மூலக்கூறுகள் இவ்வாறு செல்லா. எனவே, எளிதில் ஆவியாகாத கரையத்தினது கரைசலின் மேற்பரப்பு,

Page 49
76 பெளதிக இரசாயனம்
ஒரு கூறுபுகவிடுஞ்சவ்வாகத் தொழிற்படும். ஆகவே, பிரசாரணவமுக்க விதிகளுக்கும், ஆவியமுக்கவிதிகளுக்கும், தொடர்புண்டென எதிர்பார்க் கலாம். இனி, இத்தொடர்பு நிரூபிக்கப்படும்.
உரு. 39 இல் காட்டப்பட்டுள்ள பரிசோதனை ஏற்படுத்தப்பட்டு, சமநிலை வருமளவும் ஒரிடத்தில் வைக்கப்பட்டுள்ளதெனக் கருதுக. சமநிலையில், கரைசல் நிரலின் நீர்நிலையமுக்கம், கரைசலின் பிரசாரணவமுக்கம், கரைசல் நிரலின் மேற்பக்கத்திலுள்ள வாயு அமுக்கங்கள் ஆகியவற்றிற் கிடையே சமதன்மை காணப்படும். இவற்றின் பெறுமானங்கள் சமமற்றி ருப்பின், சவ்வு வழியாகப் பிரசாரணம், அல் லது ஆவியின் பரவல் சமநிலை ஏற்படுமள வும் நிகழும். P கரைசலின் பிரசாரணவமுக்க மாகவும், d, அடர்த்தியாகவும் b கரைசல் நிரலின் உயரமாகவும் இருக்கவும். எனவே
P=hd.... 2 - (6)
ஒர் அடைபட்டுள்ள இடத்தில் எல்லாமட்டங் களிலும் நீராவியின் அமுக்கம் ஒரேயள வாயிருக்காது. காற்றின் அமுக்கம் இமய மலையின் சிகரத்திலும் பூமியின் மேற் பரப்பிற்றன் அதிகமாயிருக்கும். இதே போன்று ஒவ்வொரு சதுர சதம மீற்றரிலு முள்ள நீராவியின் நிறையால் மேற்பகுதியை விட அடிப்பகுதியிற்றன் அமுக்கம் அதிக மாக விருக்கம். அமுக்கத்தை அளவிடு வதற்கு நம்மிடமுள்ள கருவிகளால் நியாய மான பருமனுள்ள உபகரணத்துளிருக்கும் அமுக்க வேறுபாட்டை அறிய முடியாது. ஆயின் இவ்வேறுபாட்டின் விளைவுகளைக் கருதலாம். p, நீரின் மேற்பரப்பில் நீரின் ஆவியமுக்கம் என்க ; p, காம்பிலிருக்கும் கரைசலின் மேற்பரப்பில் கரைசலின் ஆவியமுக்கம் என்க ; ல், நீருடைய வும் கரைசலுடையவும் மட்டங்களிடையேயுள்ள ஆவியின் சராசரி அடர்த்தி என்க. எனவே,
p。一p=* ...... 2-(7) சமன்பாடுகள் 2-(6) ஐயும் 2-(7) ஐயும் சேர்க்கும்பொழுது
d
2。ーps=
8
4.
ん
ஒருகூறுபுகவிடுஞ் ஈவ்வு
உரு 39.
M P
Vod,
м, கரைப்பான் ஆவியின் மூலக்கூற்று நிறையாகும். V பரிசோதனை
 

கரைசல்கள் 77
நிபந்தனைகளில் கரைப்பான் ஆவியின் கிராம் மூலக்கூற்று நிறையாகும். p ஆல் முழுவதையும் வகுக்கும்பொழுது பெறுவது
*二"=Pー"ー=P-"- fo po Vod, RT"d,
- M
RTā,
d, கரைப்பானின் அடர்த்தியாகும். இவ்வடர்த்தி, ஐதானகரைசல்களுக்கு, கரைசலின் அடர்த்தி d, இற்குச் சமமாகும். M, R,T,d, ஆகியவை மாறிலி களாயிருப்பதால் பிரசாரணவமுக்கம் ஆவியமுக்கத்தின் சார்புத்தாழ்விற்கு விகிதசமமாயிருக்கிறது.
ஐதான கரைசல்களுக்கு மாத்திரம் d உம் d உம் சமமாயிருக்குமெனக் கருதலாம். எனவே, மேலுள்ள தொடர்பு ஐதான கரைசல்களுக்கு மாத் திரம் உய்த்தறியப்பட்ட தென்பதைக் கவனிக்க.
மேலும் படிப்பதற்குரிய புத்தகம்.
Eve Curie, Madame Curie Heinemann, 1938
அத்தியாயம் 11 இற்குரிய விஞக்கள்.
மீட்டல் விஞக்கள்.
1. ஒரு திண்மக் கரையம் கரைசலாதல் பற்றிய இயக்க மூலக்கூற்று விளக்கம் யாது? நிசம்பல் பற்றிய விளக்கம் யாது? நிரம்பியநிலை நெருங்கியதும் கரைசலாகும் வேகம் எவ்வாறு மாறுகின்றது?
2. எவ்வகையில் கரைசலாதல் உருகுதலை (a) ஒத்திருக்கிறது (6) வேறுபடுகிறது? 3. மிகைநிரம்பிய கரைசலை எவ்வாறு தயாரிக்கலாம்? 4. கரைதிறனுக்கு வரைவிலக்கணங் கூறுக. கரைதிறனைத் துணிவதற்குரிய படிகள் யாவை? ஒவ்வொரு படியும் ஆய்சாலையில் எவ்வாறு நடாத்தப்படுகிற்து?
5. " பகுதிபடப்பளிங்காக்கல் ” என்பதன் பொருள் யாது? 6. தாண்டல் நிலை, சிற்றுறுதி நிலை ஆகிய இப்பதங்களின் பொருள் யாது? உறுதி நிலையிலிருக்கும் பொருளிலிருந்து உறுதியற்ற நிலையிலிருக்கும் அதேபொருள் எவ்வகைகளில் வேறுபடுகின்றது? உதாரணங்கள் தருக.
7. மோட்டார் சைக்கிள் சங்கிலிகள், சூடான கொழுப்பில் வைக்கப்பட்டு உராய்வுநீக்கப்படல் வேண்டும். ஆனல் உற்பத்தியாளர் கொழுப்பு மிக வெப்பமுடையதாயிருக்கக்கூடாதென அறிவுரை கூறுகின்றனர். ஏனெனில் கொழுப்பு மிகவெப்பமுடையதாயிருப்பின் உருக்கின் வலிமை அழிக்கப்பட்டுவிடும். இதற்கு விளக்கம் தருக.
8. பரிசோதனைகளால் தாண்டல் நிலைகளைத் துணிவதற்குரிய முறைகள் யாவை? அவற்றுள் ஒரு முறையைத் தேர்ந்தெடுப்பதற்குப் பிரதானமான காரணிகள் யாவை?
9. உறைநிலை இறக்கத்தைத் துணிவதற்குரிய முறைகள் யாவை? பிரதான முன்னேற்பாடு கள் யாவை?
10. கொதிநிலை உயர்வைத் துணிவதற்குரிய முறைகள் யாவை?

Page 50
78 பெளதிக இரசாயனம்
11. ஆவியமுக்கத்தின் தாழ்வைத் துணிவதற்குரிய ஒரு முறையை விபரிக்க. 12. உறையும் பொழுது தூய கரைப்பானைப் படியச்செய்யும் கரைசலின் உறைநிலை இறக்கம்பற்றிய இயக்க மூலக்கூற்று விளக்கத்தைத் தருக. உறையும் கரைசலிலிருந்து வேருகும் ஒவ்வொரு பளிங்கும் கரைப்பான் கரையம் ஆகியவற்றின் கலவையாயிருப்பின், உறைநிலை தூயகரைப்பானின் உறைநிலையைவிட உயர்வாக அல்லது தாழ்வாக இருக்கும். இவ்வுண்மையைப்பற்றிய இயக்க மூலக்கூற்று விளக்கத்தைத் தருக.
13. பின்வரும் பதங்களின் அர்த்தமென்ன? பிரசாரணம், ஒரு கூறுயுக விடுஞ் சவ்வு, பிரசாரணவமுக்கம். எவ்வகைகளில், பிரசாரணம் (a) பரவலை ஒத்திருக்கிறது. (6) பரவலி லிருந்து வேறுபடுகிறது?
14. பிரசாரணவமுக்கத்தை அளவிடும் முறைகளை விவரிக்க. 15. அன்ருட வாழ்க்கையில் பிரசாரணத்திற்குரிய உதாரணங்களைத் தருக. 16. தொகைசாரியல்பு என்பதன் பொருள் யாது? இவ்வத்தியாயத்தில் படித்த தொகை சாரியல்புகளுடன் எவ்விதிகள் இசைந்துள. வாந்தோவின் காரணி யாது? இக்காரணி, ஐதாக்க லுடன் எவ்வாறு மாறுகிறது?
17*. கல்சியம் அசற்றேற்றிற்கு அற்ககோல் சேர்க்கப்படும்பொழுது முன்னையது வீழ்படிவாகும் இதற்குரிய காரணத்தைக் கூறுக.
18". உறைநிலை இறக்கவிதியும் கொதிநிலை உயர்விதியும் ஆவியமுக்கத்தாழ்வு விதி களிலிருந்து பெறப்படுகின்றனவென்பதைவரைப்படம் மூலம் காட்டுக.
19, (S) இரவோற்றின் ஆவியமுக்கவிதிகள் இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கையிலிருந்து பெறப்படுகிறதென்பதைக் காட்டுக.
20. (S) எளிதில் ஆவியாகாத கரையத்தையுடைய கரைசலின் ஆவியமுக்கம் பிரசாரண வமுக்கத்தை எவ்வாறு ஒத்துளது? பிரசாரணவமுக்கம், ஆவியமுக்கச் சார்புத்தாழ்வுடன் நேர்விகிதசமமாயிருக்கிறதென்பதை நிறுவுக. எடுத்துக்கொண்ட மேற்கோள்களைக் குறிக்க.
21. (S)(a) பதார்த்தத்தின் பல்வேறன நிறைகளுடன் (b) மறைவெப்பத்தின் பல்வேறு பெறுமானங்களுடன், முழுதும் திரவத்திலிருந்து முழுதும் திண்மமாக மாறும்பொழு துள்ள வெப்பநிலைவீச்சுக்களில் ஒரு தூயபதார்த்தத்தின் குளிரல் வளைகோடுகளை வரைக. மிகைக்குளிரலின் வெவ்வேறு நிலைகளைக் குறிப்பிடுக. ஒரு தூயபதார்த்தத்தின் உறைநிலையைத் துணியும்போது நிகழவிடக்கூடிய மிகக்குளிரலினளவு பற்றிய உமது முடிபுகள் யாவை?
கணிப்புகள்
1. 1 மி. இ. பொற்ருசியங்காபனேற்றின் நிரம்பிய கரைசல் 15°ச. இல் நேர் HCI ஆல் பருமட்டாக நியமிக்கப்பட்டது. நடுநிலையாக்கத்திற்கு 11 மி. இ. இற்கும் 12 மி. இ. இற்கும் இடையுள்ள நேர் HCI தேவைப்பட்டது. கரைசலை 250 மி. இ. கனவளவிந்கு ஐதாக்குவதற்கு முன்பு கிட்டத்தட்ட 20 மி. இ. வெளியேயெடுக்கப்பட்டது. இதன் நிறை 31, 4 கி. எனக் காணப்பட்டது. இவ்வைதாக்கப்பட்ட கரைசலின் 25 மி. இ. பகுதிகளை நடுநிலையாக்குவதற்கு 23.9 மி. இ. நே. HCI தேவைப்பட்டது. பொற்ருசியங்காபனேற்றின் கரைதிறனைக் காண்க.
2. பின்வரும் அட்டவணை, பொற்றசியம் நைத்திரேற்றுடையதும் சோடியம் நைத்திரேற் றுடையதும் கரைதிறன்களைத் தருகிறது.
°ச. இல் வெப்பநிலை 0 20 40 60 80 100 பொற்ருசியம் நைத்திரேற்று 3 32 64 110 169 246G。 சோடியம் நைத்திரேற்று 73,88 105 125 148 178@.
கரைதிறன் வரைகோடுகளை வரைக. (a) ஒவ்வோருவுப்பின் 50 கி. கொண்ட கலவை (b) 50 கி. பொற்ருசியம் நைத்திரேற்றும் 25 கி. சோடியம் நைத்திரேற்றும் கொண்ட கலவை

கரைசல்கள் 79
(c) 25 கி. பொற்ருசியம் நைத்திரேற்றும் 50 கி. சோடியம் நைத்திரேற்றும் கொண்ட கலவை களுடன் ஆரம்பித்து, இவ்வத்தியாயத்தில் கூறியிருக்கும் முறைகளையொத்த முறைகளால் இவ்வுப்புக்களை வேருக்குவதற்குரிய நான்கு வேருக்கும் செய்முறைகளைச் செய்க.
3. பின்வரும் பெறுமானங்கள் சோடியம் புரோமைட்டின் கரைதிறன்களைத் தருகின்றன.
°ச இல் வெப்பநிலை O 20 40 \, 60 80 100
சோடியம் புரோமைட்டு 79.5 90.5 05.8 16.9 18.2 121.2 a.
கரைதிறன் வளைகோட்டை வரைக. 25.9% நீரைக்கொண்டிருக்கும் ஐதரேற்று நீரற்ற உப்பாக மாறும்போது தாண்டல் நிலையைத் துணிக.
4. கீழே தரப்பட்டுள்ள அட்டவணையில் அறியப்படாத கணியங்களைக் கணிக்க.
Ȱ) Tulit கரையத் S62)Ol' ᏯᎦᎧᎼ0Ꮜtl1 உறை கரையத் இறக்க தின் நிறை பான் பானின் நி. தாழ்வு தின் மூல. மாறிலி
நிறை நிறை கி. 岛。 °ச, (d) யூரியா 2.13 நீர் 80 0.83 e 1.86 (b) குளுக்கோசு 5.87 நீர் 120 0.5]5 2 1.86 (c) அசற்றணிவைட்டு , , 0.09 கற்பூரம் 8.55 3. 40.0 (d) இனிசரோல் 3.12 நீர் 76 2 mvue 86 (8) முப்பீனைல் மெதேன் . . g பென்சின் 850 0.26 244 5.12
- பேர்குளோ (f) எதையிலயடைட்டு ... 2.56 ரோதொலுயீன் 350 0.263 - 2 நைதரோ (g) குளோரபோம் ... 316 பென்சீன் 2 0.52 -- 70
5. கீழே தரப்பட்டுள்ள அட்டவணையில் அறியப்படாத கணியங்களைக் கணிக்க.
56th கரையத் கரைப் கரைப் உறை நிலை வாந்தோவின் இறக்க தின் நிறை பான் னின் நிறை தாழ்வு காரணி மாறிலி
இ. இ. °g: (a) பொற்ருசியம் குளோ 0.55 நீர் 52.5 0,47 1.86
ரைட்டு (b) கல்சியம் குளோரைட்டு .32 sy 72.8 0.81. 1.86 (c) கட்மியம் சல்பேற்று . 0.56 y 9 20 e 1.31 86
6. கீழே தரப்பட்டுள்ள அட்டவணையில் அறியப்படாத கணியங்களைக் கணிக்க :
&66)0 (լ:b கரையத் கரைப் கரைப் கொதிநிலை கரையத் உயர்வு தின் நிறை பான் பானின் உயர்வு தின் மூல மாறிலி
நிறை நிறை கி. 9. °ச. (a) பிரற்றேக .. 1.85 நீர் 75 0.071 2 0.52 (b) கற்பூசம் .. 0.692 அசற்றேன் 31.4 0.25 1.3 (c) நத்தலின் , , 2.0 ஈதர் 25 .3 128 e (d) அந்திரசின் அசற்றிக் 92 0.14 78 3.
கமிலம் (e) dispb.55 to .. 1.38 காபனிரு 63 0.203 2.37
சல்பைட்டு − " − (f) குளுக்கோசு .. 1.56 நீர் 40.5 2 180 0.52
இவ்வட்டவணையிலும் இதைத் தொடர்ந்துவரும் அட்டவணைகளிலும், நிரப்பவேண்டிய இரண்டு இடைவெளிகளில் ஒன்று (-) இவ்வாறு கோடிடப்பட்டிருக்குமாயின், மூலக்கூற்று நிறைகளைச் சூத்திரங்களிலிருந்து காணல் வேண்டும்.
5-CP 336 (3167)

Page 51
80 பெளதிக இரசாயனம
7. கீழே தரப்பட்டுள்ள அட்டவணையில் அறியப்படாத கணியங்களைக் கணிக்க :
கரையம், கரையக் கரைப் கரைப் கொ.நி. வாந்தோ உயர்வு . . . . தின் நிறை பான் பானின் உயர்வு வின் மாறிலி
G. நிறை கி. °gع. காரணி (a) பேரியம் குளோரைட்டு. . .87 நீர் 55 0.21 0.52 (b) சோடியம் குளோரைட்டு 2 y 30 0.49 1.93 0.场2
8. கீழே தரப்பட்டுள்ள அறியப்படாத கணியங்களைக் கணிக்க. இவ்வட்டவணை ஆவியமுக்கத் தாழ்வுகளைத் துணிவதற்குரிய தரவுகளைத் தருகின்றது.
3560ptuut) கரையத் 560ci 5600Ti எடை நட் எடை நட் மூல
தின் நிறை பான் பானின் டம் கரை டம் கரை நிறை
நிறை சில் tilitat sold ulti w கி. G。 G. 剑。
(a) grfiun . 6.3 நீர் 45 1.12 0.0469 (b) நைதரோ பென்சின் . . 3.25 அற்ககோல் 36.5 0.947 0.0323 2 (c) நத்தலீன் .. 14.25 ஈதர் 75.06 2.38 2 128 (d) பென்சோயிக் கமிலம் . . 4.34 ஈதர் 35.6 g 0.019 22 (e) gíflum நீர் 87.75 2.064 0.0427 60
9. கீழே தரப்பட்டுள்ள அட்டவணையில், அறியப்படாத கணியங்களைக் கரிைக்க.
S60Guylio கரையத் கரையத் கரைப்பானின் °ச இல், பிரசாரண தின் மூல தின் நிறை கனவளவு வெப்ப வமுக்கம்
நிறை S. நிலை வளிம.
இலீற்றர்கள்
(a) சுக்குரோசு ... 342 25.8 1.5 fiff 7 (b) யூரியா 60 3.6 0.25 9 x 20 g (c) குளூக்கோசு ... 80 39。尘 .0 s 2 (d) சுக்குரோசு ... 342 2 0. 29 22 4.8 (8) கிளிசரோல் 92 0.6 0.25 2 (f) நத்தலீன் ... 28 6. 2 yy 0. 2.5 (g) எசோபென்சின் 2 9. ፵ ቋ 5 1. Ա8
10. கீழே தரப்பட்டுள்ள அட்டவனையில் அறியப்படாத கணியங்களைக் கணிக்க
diseasoflui) கரையத் கரைப் °ச. இல், பிரசாரண வாந்தோ
தின் நிறை பானின் வெப்ப வமுக்கம் வின் G。 கனவளவு நிலை வளிம. காரணி
இலீற்றர் (0) பொற்ருசியம் புரோமைட்டு ... 1.9 25 4.56 e (b) பொற்ருசியம் சல்பேற்று 1. 7 25.9 2.7 (c) வெள்ளி நைத்திரேற்று ... 30 2.85 7 2 .83
பரீட்சை வினக்கள்
1. பரிசோதனைச்சாலையில் வெப்பநிலை நீரில் அமோனியங் குளோரைட்டின் கரைதிறனை எவ்வாறு துணிவீரென்பதைச் சுருக்கமாக விவரிக்க.

கரைசல்கள் 8.
தரப்பட்ட வெப்பநிலைகளில் 100 கி. நீரில் பின்வரும் உப்பின் நிறைகள் கரைக்கப்பட்டன :-
வெப்பநிலைகள் KC KCIO
°g. 3. கி. O 28 . 3 50 42 19 100 56 59
வெப்பநிலை-செறிவு விளக்கப்படங்களை அண்ணளவாக அளவுத்திட்டத்திற்கு அமைக்க ; இவற்றை, 59 கி. குளோரேற்றையும் 14 கி. குளோரைட்டையும் கொண்டுள்ள திண்மக் கலவையிலிருந்து 57 கி. இற்கு அதிகப்படியான குளோரேற்றையும், குளோரைட்டின் தூய பளிங்குகள் சிலவற்றையும் எவ்வாறு சிறந்தமுறையில் பெறலாமென்பதைக் காட்டுவதற்கு இவ்விளக்கப்படங்களைப் பயன்படுத்துக. (இலட்சிய பரிசோதனை நிபந்தனைசளைக் கருதுக). (0).
2. அறைவெப்பநிலையில் பளிங்குருவச் சோடியங்காபனேற்றின் (Na,00; 10HO) கரைதிறனை எவ்வாறு துணிவீரென்பதை விவரமாக விவரிக்க. இவ்வாறு துணியும்போது, தவறேற்படுவதற்குரிய பிரதான தோற்றுவாய் யாதெனக் கருதுவீர் ? இதனை எவ்வாறு கூடியளவு தவிர்த்தல் கூடும். (O.)
3. பின்வரும் பதங்களுக்கு வரைவிலக்கணங் கூறுக : (a) நிரம்பிய கரைசல், (6) மிகை நிரம்பிய கரைசல், (e) தாண்டல் நிலை.
பின்வரும் தரவு, நீரில் X என்ற பதார்த்தத்தின் கரைதிறன் வளைகோட்டிலுள்ள புள்ளிகளைத் தருகின்றது. (X இன் சமவலுநிறை = 53) :-
வெப்பநிலை (°ச.) ... 10 20 30 40 50 60 கறைதிறன் (கிராம்-100 கி. நீர்) ... i2.5 2.5 2 47.0 46.4
100 கி. நிரம்பிய கரைசல், முறையே 30° ச. இலும் 40° இலும் 5 நே. HCI இன் 106.3 க.ச.மீ உடனும் 123.6 க.ச.மீ உடனும் சமவலுவினதாயுளது. இவ்வெப்பநிலைகளில் நீரில் X இன் கரைதிறனைக் கணிக்க. தரப்பட்டுள்ள வரைப்படத்தாளில் இவ்விளைவுகளையும் மேலுள்ள தரவுகளையும் குறித்து 10° ச. தொடங்கி 60° ச. வரைக்குமுள்ள கரைதிறன் வளைகோட்டை வரைக. வளைவின் வடிவத்தைப்பற்றிக் கருத்துரைக்க. 30° ச, இலும் 40° ச. இலும் X கரைசலாவது புறவெப்பத் தாக்கமா அகவெப்பத் தாக்கமா என்பதைக் குறிப்பிடுக.
(N.U.J.M.B.) 4. எளிதில் ஆவியாகாத கரையம் கரைப்பானில் கரைக்கப்படும்பொழுது ஆவியமுக்கச் தாழ்வு எற்படும். இத்தாழ்வு, உறைநிலை இறக்கத்திலிருந்து கரையத்தின் மூலக்கூற்று நிறையைத் துணிவதற்கு எவ்வாறு பயன்படுமென்பதைக் காட்டுக ?
ஒரு கரைசல் 100 கி. நத்தலீனில் (உருகு, நிலை 80.1.° ச) 3.136 கி. கந்தகத்தைக் கொண்டுள்ளது. இக்கரைசலின் உறைநிலைத்தாழ்வு 0.830° ச. வேருெரு கரைசல் 100 கி. நத்தலீனில் 3.123 கி. அயடீனைக் கொண்டுள்ளது. இக்கரைசலின் உறைநிலைத்தாழ்வு 0.848° ச. நத்தலீன் கரைசலில் அயடீனின் மூலக்கூற்றுச் சூத்திரம் 1 ஆயின், கந்தகத்தின் மூலக்கூற்றுச் சூத்திரம் யாது ? (S - 32.1, 1 - 126.9). (L).
5. பிரசாரணம் என்பதால் நீர் விளங்குவது யாது ? இது, நுகைவிலிருந்து எவ்வாறு வேறுபடுகிறது ? பிரசாரணத்தின் தோற்றப்பாட்டை, ஓர் எளிய ஆய்வுசாலைப் பரிசோதனையால் எவ்வாறு விளக்கிக்கூறுவீர் ? பொற்ருசியங் குளோரைட்டினது 0.10 மூ. நீர்க்கரைசலின்
பிரசாரணவமுக்கத்தை சரி நுட்பமாக எவ்வாறு துணியலாம் ?
உப்பு 80% கூட்டப்பிரிவுற்றதுபோன்று தொழிற்படின், 20° ச. இல் இப்பிரசாரணவமுக்கத் தின் அளவைக் கணிக்க, (K -39, C1 - 35.5) (நி.வெ.அ. இல் கி.மூ.க-22.4 இலீற்றர்கள்). (L.)

Page 52
82 பெளதிக இரசாயனம்
6. 100 ச. இலும் அன்றவெப்ப நிலையிலும் நீரில் சோடியங்குளோரைட்டின் கரைதிறனை எவ்வாறு துணிவீர் ?
பின்வரும் அட்டவணை, சோடியங்குளோரைட்டு, சோடியம் நைத்திரேற்று, பொற்ருசியங் குளோரைட்டு, பொற்ருசியம் நைத்திரேற்று ஆகியவற்றின் கரைதிறன்களே (கிராம்/100 கி. நீர்), தருகின்றது.
வெப்பநிலை (°ச.) - - 0 20 40 60 80 100 NaCl ... 35.7 35.8 36,3,37.06 38.4 39.8 KC 27.6 34 40 45.5 5 56.7 NaNO .. 73 88 105 24 48 176 KNO3 , . ... 13.3 31.6 63.9 10 69 246
சமகனவுகளில் சோடியம் நைத்திரேற்றையும் பொற்றசியங் குளோரைட்டையும் உடைய கலவை, கலவையை முற்ருகக் கரைப்பதற்குப் போதாத நீருடன் வெப்பமாக்கப்பட்டது. பின்னர் சூடாயிருக்கும்பொழுதே கரைசல் வடிகட்டப்பட்டு, வடிந்த திரவம் குளிர்ச்சியாக்கப் பட்டது. இவ்வாறு ஓரளவு தூய சோடியங் குளோரைட்டையும் பொற்ருசியநைத்திரேற்றையும் பெறமுடியும். மேலுள்ள தரவை உபயோகித்து இக்கூற்றை விளக்குக. (O.S.) 7. ஆவியமுக்கம், உறைநிலைகள், கொதிநிலைகள் ஆகியவற்றை அளவிடும் மூலமாக, தோற்றமூலக்கூற்று நிறைகளைத் துணிவதற்குரிய முறைகளின் வசதியையும் சரிநுட்பத்தையும் அவதானித்து இம்முறைகளின் சார்பு நன்மைகளே விலாதிக்க. முறைகளைத் தேர்ந்தெடுப்பதற் குரிய காரணங்களைக் கூறி, நீரில் ஈயக்குளோசைட்டு, சோடியங்குளோரைட்டு, சோடியம்பாமிற் றேற்று ஆகியவற்றின் தோற்ற மூலக்கூற்று நிறைகளைத் துணிவதற்குச் சில முறைகளைத் தேர்ந்தெடுக்க. (C.S.) 8. " பிரசாரணவமுக்கம் ” என்பதால், விளங்கப்படுவது யாது ? இதை எவ்வாறு துணிய லாம் ? 34° ச. இல், நீரில் இரிபிற்றேல் இன் 4.0% கரைசல், 5.0% குளூக்கோசுக் கரைசல் உண்டாக்கும் அதே அமுக்கத்தை உண்டாக்கியது. இரிபிற்றேல் இன் மூலக்கூற்று நிறையைக் காண்க. (குளூக்கோசின் மூலக்கூற்று நிறை 180). (C.S.) 9. சமபிரசாரணக் கரைசல்கள் சர்வசமமான ஆவியமுக்கங்களையும் உறைநிலைகளையும் உடையனவாயிருத்தல் வேண்டுமென்பதை, அறிமுறையாகக் காட்டுக.
100 மி.இ. நீரில் 1 கி. பொற்ருசியங்குளோரைட்டுக் கரைசலும், 100 மி.இ. நீரில் 4.5 கி. குளூக்கோசுக் கரைசலும் (CHO) - 0.465° ச. இல் உறைகின்றன. பொற்ருசியங் குளோரைட்டின் தோற்ற அயனுக்கவளவு யாது ? (K - 39, C1 - 35.5). (O.&C)
10. ஒரு கூறுபுகவிடுஞ்சவ்வால் 860 கி. பென்சீனில் 40 கி. B என்ற பதார்த்தத்தின் கரைசல், 680 கி. பென்சீனிலிருந்து (கரைசல் X) வேருக்கப்பட்டது. 27° ச. இல், 3.00 ச.மீ. உயரமான கரைசல் நிரல் (அடர்த்தி 0.900 கி/க.ச.) பிரசாரணத்தைத் தடை செய்தது. கருதும் மேற்கோள்களைக்கூறி, B இன் மூலக்கூற்று நிறையைக் கணிக்க. 880 கி. பென்சினில் உள்ள 32.0 கி. நத்தலீன், CH உறைநிலையை 1.28° ச. ஆல் இறக்குகின்றதெனத் தரப்பட்டுள்ளது. கரைசல் B இனுடைய உறைநிலையைத் துணிந்து, X இனுடைய மூலக்கூற்று நிறையை உறுதிப்படுத்தலாமா ? (இரசத்தின் அடர்த்தி - 13.6 கி/க.ச.-கி.மு.க.--நி.வெ. இல் 22.4 இலீற்றர்கள், C-12, H-1). (CS)
11. அறியப்படாத ஒரு தூய பளிங்குத்திண்மம் தரப்பட்டு, அதன் மூலக்கூற்று நிறையைத் துணியும்படி கேட்கப்பட்டிருக்குமாயின், இதற்கு எத்தகைய தொடக்கப் பரிசோதனைகளைச் செய்வீர் ? மூலக்கூற்று நிறையை எவ்வாறு துணியலாமெனத் தீர்மானிப்பீர் ? (O.S.)
12. நீரில் பின்வருவனவற்றுள் இரண்டின் கரைதிறன்களை எவ்வாறு துணிவீர் ? பொற்ருசியம் நைத்திரேற்று, காபனேரொட்சைட்டு, கல்சியம் பொசுபேற்று, பெரிக்கைத ரொட்சைட்டு ? (O.S.)

அத்தியர்யம் II
பரம்பல் தோற்றப்பாடுகள்
வாயுக்களின் கரைதிறன்
40. கலக்குமியல்பில்லாத கரைப்பான்களிடையே பரம்பல்
சில திரவங்கள் கலக்குமியல்பற்றவையென்பது எல்லோருக்கும் தெரிந்த தொன்றகும். குளோரபோம் பற்றியும் நீர் பற்றியும் எற்கனவே கூறப் பட்டுள்ளது. இத்திரவச்சோடிகள் கலக்குமியல்பில்லாதவை எனப்படும். இத்தகைய இரண்டு திரவங்களில் கரையும் ஒரு பொருளை இவ்விரு திரவங் களுடன் ஒருமிக்கக் குலுக்கும்பொழுது, யாது நடைபெறும் என்பதை ஆராய்தல் நன்று. இதை விளக்கும் ஒர், எளிய பரிசோதனை பின்வரு மாறு. ஒரு பரிசோதனைக் குழாயுள் அயடீன் நீர்க் கரைசலின் சிறிதளவை வைத்து, சிறிதளவு பென்சீனினுல் அதனைக் கவனமாக மூடுதல் வேண் டும். பரிசோதனைக் குழாயை இப்படியே வைத்து விடலாம். இதையொத்த வேறு ஒரு பரிசோதனையைச் செய்து மிக வேகமாகக் குலுக்கி, பென்சீன்நீர் படைகள் வேருவதற்கு, சிறிது நேரம் வைத்தல் வேண்டும். இவ் விரண்டு முறைகளிலும் சிறிதளவு அயடீன் நீரில் தங்கியிருப்பினும், அயடீன் நீர்ப்படையிலிருந்து பென்சீன் படைக்குச் செல்லுதல் காணப் படும்.
முன்கூறப்பட்டுள்ள அதே அயடீன் கரைசலையும் பென்சீன் கரைசலையும் சமகனவளவுகளில் எடுத்தால் இரண்டு பரிசோதனைகளுக்கும் இறுதிநிலை ஒரேமாதிரியிருக்கும். குலுக்கல், இரண்டு கன்ரப்பான்களுடைய மிக அதிகப் படியான மேற்பரப்புக்களை தொடர்புறச் செய்கிறது. அயடீன் பொது முகங்களிற்றன் ஒரு கரைப்பானிலிருந்து மற்றைக் கரைப்பானிற்குச் செல்ல லாம். இதனுல் இறுதி அல்லது சமநிலை கலவையைக் குலுக்காமலிருப்ப தைவிடக் குலுக்கும்போதுதான் அதிகம் விரைவாக ஏற்படுகிறது.
இச்சமநிலைக்குரிய விதியை, இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கையை உப யோகித்து, முன்கூறலாம். நீர்ப்படையிலிருக்கும் அயடீன் மூலக்கூறுகள் ஒழுங்கற்ற அசைவு நிலையிலிருக்கின்றன. இத்துடன் அவை பென்சீனில் கரைபவையாகையால் அவற்றுள் சில பென்சீன் படையினுள் செல்லும். பென்சீனிலிருக்கும் போது அயடீன் ஒழுங்கற்ற அசைவுடையதாகையால், சில மூலக்கூறுகள் நீருக்குள் திரும்பிவரும். இந்நிகழ்ச்சி, ஆவியாதலில், திரவ காற்றுப் பொது முகத்திற்கிடையே, திரவ மூலக்கூறுகள் அசை
83

Page 53
84 பெளதிக இரசாயனம்
வதற்கு மிகவொத்ததாயிருக்கிறது. ஒரு கரைப்பானிலிருந்து மற்றைக் கரைப்பானிற்குச் செல்லும் கரைய மூலக்கூறுகளின் வீதம், அவை தப்பிச் செல்லும் கரைப்பானிலிருக்கும் கரையத்தின் செறிவிற்கு, விகிதசமமா யிருக்கும். ஏனெனில், ஒரு மில்லி இலிற்றரிலிருக்கும் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையை இருமடங்காக்கில் எல்லாத் திசைகளிலும் அசையும் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையும் இருமடங்காக்கப்படும் ஆதலின். எனவே, இரண்டாவது கரைப்பானிற்குள் அசைபவையும் இருமடங்காக்கப்படும். இவ் வீதங்களில், ஒன்று அதிகரிக்கும் வீதமாகவும் மற்றது குறையும் வீதமாக வும் இருக்கும். நிரம்பிய ஆவியில், அல்லது கரைசலில் ஏற்படுவது போன்று, இவ்விருவீதங்களும் சமமாகும் பொழுது சமநிலை ஏற்படும். மற்றைச் சமநிலைகளிற்போன்று, பொதுமுகத்தின் பரப்பு சமநிலையைத் தாக்கமாட்டாது. எனினும் மேலே காணப்பட்ட விளக்கப் பரிசோதனையிற் போன்று, பெரிய பொது முகப்பரப்பு சமநிலையை மிக விரைவில் ஏற்படச் செய்யும். இக்கூற்று, குறியீட்டு உருவத்தில், இப்பொழுது விளக்கப்படும், குறியீடு (X) ஆனது X இன் செறிவைக் குறிப்பிட உபயோகிக்கப்படுகிறது. கரைசல் 1 இலிருந்து கரைசல் 2 இற்கு செல்லும் X இன் வீதம் OC (X).
-k(X), இதில் k ஒரு மாறிலி. கரைசல் 2 இலிருந்து கரைசல் 1 இற்கு செல்லும் X இன் வீதம் OC (X)
-k'(X), இதில் k' வேறெரு மாறிலி. சமநிலையில் இவ்விருவீதமும் சமமாகும். அதாவது.
K. IX = k. IX.2
X இனுடைய செறிவு இரு கரைப்பான்களிலும் யாதாயிருந்தாலும், செறி வுகளின் விகிதம் மாறதென்பதே இதன் பொருளாகும். ஆனல் திரவத் திற்கும் ஆவிக்கும், அல்லது கரையத்திற்கும் நிரம்பிய கரைசலிற்கும் இடையேயுள்ள சமநிலை மாறிலியின் பெறுமானத்தைப் போன்று இம் மாறிலியின் பெறுமானமும் வெவ்வேறு வெப்பநிலைகளில் வேற்றுமை யுடையதாகவிருக்கும். இம்மாறிலி, பரம்பல் அல்லது பங்கிட்டுக் குணக மாகும்.
இவ்விளைவை பரிசோதனையால் சோதிக்குமாற்றை, நீரிலும் காபனற் குளோரைட்டிலும் புரோமீனின் பரம்பலால் விளக்கிக்காட்டலாம். வெப்ப நிலை மாருதிருக்கும் நீரையுடைய பெரிய பாத்திரத்தில் அல்லது வெப்ப நிறுத்தியில், நீரில் புரோமீனின் நிரம்பிய கரைசல், சமகனவளவுள்ள காபனற்குளோரைட்டுடன், ஒரு பிரிபுனலில் குலுக்கப்படும். கரைசல் பொறி

பரம்பற்றேற்றப்பாடு : வாயுக்களின் கரைதிறன் 85
முறையாகக் குலுக்கப்படும் அல்லது முக்கால் மணி நேரத்திற்கு அடிக்கடி குலுக்கப்படும். பின்னர் இருபடைகளும் வேருக்கப்படும். 10 மி. இ. பகுதிகள் பொற்ருசியமயடைட்டுக் கரைசலிற்குள் பெய்யப்படும். (இதற்கு அளவியை உபயோகிக்கவும். புரோமீன் கரைசலை குழாயியில் எடுக்கப் படாது). மீதி அயடீன் சோடியங்கந்தகச் சல்பேற்றல் நியமிக்கப்படும். காபனற்குளோரைட்டுப் படை நியமிப்பதற்கு முன் பொற்ருசியமயடைட்டுக் கரைசலுடன் நன்கு குலுக்கப்படும். குலுக்கும் போது சிறிதளவு புரோமீன் நீர்க்கரைசலுடன் சேரும் ; இப்புரோமீன் பொற்ருசியமயடைட்டைத் தாக்கி, அயடீனை வெளியிடும். இவ்வழி, தாக்கத்தால் புரோமீன் வெளியேற்றப் படுவதனல், மேலும் அதிக புரோமீன் காபனற்குளோரைட்டிலிருந்து நீர்க்கரைசலுடன் சேரும். புரோமீன் முழுவதும் வெளியேற்றப்படும்வரை இவ்வாறேநிகழும். சிறிதளவு அயடீன் காபனற்குளோரைட்டில் கரைந் திருக்குமாகையால், நியமிக்கும்போது, கரைசல் விசையாகக் குலுக்கப் படும். நீர்க்கரைசலுடையதும் காபனற்குளோரைட்டுடையதும் வெவ்வேறு விகிதசமன்களை உபயோகிப்பதால் வெவ்வேறு சமநிலைச் செறிவுகள் கிடைக் கும். இவ்வழி மேலே கிடைத்துள்ள விதியை வாய்ப்புப்பார்க்கலாம்.
இரு கரைப்பான்களில் கரையம் X இன் பரம்பலைத் தருவிக்கும் பொழுது இரு கரைப்பான்களிலும் கரையத்தின் நிலை ஒரே மாதிரியான தெனக் கருதப்பட்டது. ஆயினும், எஞ்ஞான்றும் இவ்வாறு இருப்பதில்லை. உதாரணமாக, ஐதரோக்குளோரிக்கமிலம் நீர்க்கரைசலில் மூலக்கூற்று நிலையிலிராமல், அநேகமாய் ஐதரசன் அயன்கள் வடிவிலும் குளோரைட்டு அயன்கள் வடிவிலும் இருப்பதென்பது நன்கு தெரிந்த உண்மையாகும். இவ்வமிலம் தொலுயீன் கரைசலில் மூலக்கூற்று நிலையில் இருக்கிறது. இதனல், நீரிலும் தொலுயீனிலும் அமிலத்தின் பரம்பல், முன் கொடுக்கப் பட்ட எளிய தொடர்பைப் பின்பற்றமாட்டாது. நீரிலும் பென்சீனிலும் அசற்றிக்கமிலத்தின் பரம்பல் பிறிதோர் உதாரணமாகும். பென்சீனில் அசற்றிக்கமிலத்தின் மூலக்கூற்றுநிறை நீரில் அசற்றிக்கமிலத்தின் மூலக் கூற்றுநிறையை விட இருமடங்காயிருக்கிறதென உறைநிலை அளவீடுகள் காட்டுகின்றன. அதாவது அசற்றிக்கமில மூலக்கூறுகள் இணக்கமடைந் துள்ளன. எனவே, பென்சீனிலும் நீரிலும் அசற்றிக்கமிலத்தின் பரம்பல், முன்கூறிய எளிய தொடர்பைப் பின்பற்றமாட்டாது. நேணரிசு என்பவர் இரு கரைப்பான்களில் வெவ்வேறு மூலக்கூற்று நிலைகளின் முக்கியத்து வத்தைக் காட்டியுள்ளார். அவர் பெற்ற கோவை நேணசின் விதி எனப்படும். அ-து, வெப்பநிலை மாறதிருக்கும்பொழுதும் இரு கரைப் பான்களிலும் மூலக்கூற்று நிலை ஒரே மாதிரியாய் இருக்கும்பொழுதும் கலக்குமியல்பற்ற இரு கரைப்பான்களில் பரம்பியிருக்கும் கரையத்தின் செறிவுகளின் விகிதம் மாருதிருக்கும்.

Page 54
86 பெளதிக இரசாயனம்
பரம்பல் விதிபற்றிய கணிப்புகளில், விதி கரையத்தின் நிறைகளையன்றி செறிவுகளையே குறிப்பிடுகின்றதென்பது ஞாபகத்திலிருக்க வேண்டும்.
உதாரணம்:-50 மி.இ. சச்சினிக்கமிலக்கரைசல் (3 கி/இலீற்றர்) 100 மி.இ. ஈதருடன் குலுக் கப்பட்டது. நீர்/ஈதரின் பரப்பற் குணகம் 6. ஒவ்வொரு கரைப்பானிலும் காணப்படும் அமிலத்தி தின் நிறைகள் யாது?
ல = 100 மி.இ. ஈதரில் கரைந்துள்ள அமிலத்தின் நிறை, (கிராமில்) என்க. ஆகவே 9.15 -ல = 50 மி.இ. நீரில் கரைந்துள்ள அமிலத்தின் நிறை (கிராமில்)
2 = கி/100 மி.இ. இல் ஈதரில் செறிவாயின் 2(0.15) - a = கி/100 மி.இ. இல் நீரில் செறிவு
(அமிலம்) நீர் 15 ,°0( 2 سیسی: 5) به - ac) (அமிலம்) ஈதர்
இச்சமன்பாட்டைத் தீர்க்கும்பொழுது a = 0.0375 கி. நீரில் நிறை = 0.1125 கி.
41. பரம்பற் குணகமும் கரைதிறனும்.
இரு கரைப்பான்களில் கரையத்தின் நிரம்பிய கரைசல்களைக் குலுக் கும்போது, கரையம் ஒரு கரைசலிலிருந்து மற்றையதிற்குச் செல்லாது. எனவே, இரு கரைப்பான்களிற் கரையத்தினது, கரைதிறன்களின் விகிதத் திற்கு பரம்பற் குணகம் விறக்குறையச் சமமாயிருக்கிறது. இத்தொடர்பு முற்றும் உண்மையானதன்று. ஏனெனில், இரு கரைப்பான்களும் சிறிதள வேனும் கலக்குமியல்பற்றவையல்ல ஆதலின். எனவே, பரம்பல் இரு தூய கரைப்பான்களிற்கிடையே நிகழாது. சிறிதளவு தூய்ேைமயற்ற இரு கரைப்பான்களிற்கிடையேயே நிகழும். இக்கரைப்பான்கள் ஒவ்வொன்றிலும் கரையத்தினது கரைதிறன் பெறுமானங்கள் தூய கரைப்பான்களில் கரை யத்தின் கரைதிறன் பெறுமானங்களைவிட வேறயிருக்கும்.
42. பரம்பலின் செய்முறைப் பிரயோகங்கள்.
ஒரு கரைப்பானிலுள்ள கரையத்தை கலக்குமியல்பற்ற இன்னெரு கரைப் பானைப் பயன்படுத்தி வேருக்கல் மிக முக்கியமான பரிசோதனைச்சாலைச் செய்முறையும், கைத்தொழிற்சாலைச் செய்முறையுமாகும். சேதனவுறுப் பிரசாயனத்தில் இம்முறை மிகப்பொதுவாய் பயன்படுத்தப்பட்டபோதிலும் (உதாரணமாக, குளோரபோமால் அல்லது ஏமைலசற்றேற்றல், நீர்க்கரை சலிலிருந்து பெனிசிலினை வேருக்கல்), பண்பறிதற்குரிய பாகுபாட்டிலும் பரம்பல் பயன்படுத்தப்படுகின்றது. உ-ம், பரிசோதிக்கப்படும் கரைசலைக் காபனற்குளோரைட்டில் கரைந்திருக்கும் குளோரீனுடன் குலுக்கி பு:ே

பரம்பற்றேற்றப்பாடு : வாயுக்களின் கரைதிறன் 87
மைட்டிற்கு பரிசோதித்தல். இப்பரிசோதனையில் குளோரீன் காபனற்குளோ ரைட்டிலும் நீரிலும் பரம்பி, பின்னையதிலிருக்கும் புரோமைட்டைத் தாக்கி, புரோமீனை விடுவிக்கும். புரோமீன் காபனற்குளோரைட்டிற்குள் செல்லும். காபனற்குளோரைட்டில் புரோமீனின் நிறத்தை விரைவிற் காணலாம். அசேதனவுறுப்பிரசாயனத்துறையில் பரம்பல் பயனளிக்கும் தொழிற்சாலைப் பயன் யாதெனில், ஈயத்திலிருந்து வெள்ளியை அகற்றுவதிலாகும். வெள்ளி, உருகும் ஈயத்தில் கரைவதை விட உருகும் சிங்கில் ஏறக்குறைய 300 மடங்கு அதிகமாகக் கரையும். உருகும் இயல்புடைய பின்னைய இரு உலோகங்களும் ஒன்றுடனென்று கலக்குமியல்பற்றவை. பின்தங்கியிருக்கும் வெள்ளியின் சதவீதம் கிட்டத்தட்ட 0.0005 ஆக இருக்குமட்டும், உருகும் ஈயத்தை உருகும் சிங்குடன் கலக்குதல் வேண்டும். வேருக்கும் கரைப் பானைக் குறைந்த அளவில் உபயோகித்து வேருக்குவதன் மூலம் பதார்த் தத்தைப் பெருமளவில் பெறுதல் வேண்டும். வேருக்கும் கரைப்பானை பெருமளவில் ஒரே முறையில் உபயோகிக்காமல் அடுத்தடுத்துச் சிறுசிறு கனவளவுகளில் சேர்த்தல் நன்றென்பதை ஒர் உதாரணம் தெளிவுபடுத்தும்.
காபனுற்குளோரைட்டு நீருக்கிடையே அயடீனுடைய பரம்பல் குணகம் 90 (a) ஒரு கனவளவில், (b) 10 மி. இ. ஆக இருகனவளவுகளில் 20 மி. இ. காபஞற்குளோரைட்டை உயயோகித்து, 0.3 கி. அயடீனைக் கொண்டிருக்கும் ஒர் இலீற்றர் நீரிலிருந்து வேருக்கப்படும் அயடீனின் நிறை களை ஒப்பிடுக.
(a) a - 20 மி.இ. CCI இல் கரைந்திருக்கும் அயடீனின் நிறை (கிராமில்), என்க.
எனவே (0.3 - 2) - ஒரிலீற்றர் நீரில் கரைந்திருக்கும் அயடீனின் நிறை (கிராமில்) :
(0.3 -a)- கிராம்/இலீற்றரில் நீரில் அயடீனின் செறிவாயின்
50 m - கிராம்/இலீற்றரில் CCI இல் அயடினின் செறிவு.
[9] ulo 657]CCla .500 بن= 90 نیست (அயடீன்)H,0 0.3 ٦ ״ ״ ״ -
இச்சமன்பாட்டைத் தீர்க்க a = 0.193 கி.
(b) 2=10 மி.இ. CCI இல் கரைந்திருக்கும் அயடீனின் நிறை (கிராமில்) என்க. எனவே, (0-3-2) = ஒரிலீற்றர் நீரில் கரைந்திருக்கும் அயடீனின் நிறை (கிராமில்) :
(0.3 - 2) - கிராம்/இலீற்றரில் நீரில் அயடீனின் செறிவாயின் - 1000 - கிராம்/இலிற்றரில் CCI இல் அயடீனின் செறிவு.
100. [ouJLe G57]CC), 90 یہیے۔
(அயடீன்)H,0 0.8 -
இச்சமன்பாட்டைத் தீர்க்க a = 0.142 கி.

Page 55
88 பெளதிக இரசாயனம்
ஆகவே, நீரில் மீதியாகவிருக்கும் நிறை = 0.3 - 0.142=0.158 கி.
g = 10 மி.இ. CCI இல் கரைந்திருக்கும் அயடீனின் நிறை (கிராமில்) என்க. எனவே (0.158-g) - ஒரிலீற்றர் நீரில் கரைந்திருக்கும் அயடீனின் நிறை (கிராமில்)
(0.158 - y) = கிராம்/இலீற்றரில் நீரில் அயடீனின் செறிவாயின்
100g = கிராம்/இலீற்றரில் CCI இல் அயடீனின் செறிவு
[-oju-JL 0.6ð7)CCl - 90 = 100y
(-94 ULLO. GÖ7]HO 0.158-y இச்சமன்பாட்டைத் தீர்க்க g = 0.075 கி. வேருக்கப்பட்ட அயடீனின் மொத்தத் தொகை = 0.217 கி. இப்பெறுமானும் காபனுற்குளோ ரைட்டை ஒரே கனவளவில் உபயோகிக்கும்பொழுது கிடைக்கும் பெறுமானத்தைவிட 12% அதிகமாயிருக்கிறது.
கணித விருப்புடைய மாணவன் இத்தகைய பிரித்தெடுப்புக்களிற்கு ஒரு பொதுச்சூத்திரத்தைத் தானகவே தருவிக்கும்வரை மேற்கூறியுள்ள முதல் தத்துவங்களைக் கொண்டு கணிப்புக்களைச் செய்தல் வேண்டும்.
43. (S) கரைப்பானில் இணக்கமடைவதோடு நிகழும் பரம்பல்
கரைப்பான் 2 இல் இருக்கும் மூலக்கூறுகளைப் போல் n தடவை பெரிதாகவிருக்கும் மூலக்கூறுகளாகக் கரைப்பான் 1
இல் X என்ற கரையம் இணக் கமடைந்திருப்பதை,
கரைப்பான் உரு. 40 காட்டுகின்றது. இதன் நிலையை அவதானிக்க. nxxn உருவப்படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ள இரு சமநிலைகளும் (2)N ܡܗܡܝܢ உண்டாகும். கரைப்பான் 1 இல் எளியமூலக்கூறுகள் J X இற்கும் இணக்கமடைந்த மூலக்கூறுகள் X. X இற்குமிடையே, சமநிலை உண்டாகும். ' கரைப்பான் &GF3d Tsj 1/கரைப்பான் 2 இன் பொதுமுக்கத்தில் இரு கரைப் 692 பான்களிலுமுள்ள எளிய மூலக்கூறுகளிடையே சமநிலை உண்டாகும். இணக்கமடைந்த மூலக்கூறுகள் கரைப்
உரு. 40. பான் 1 இல் மாத்திரம் கரையும். இச்சமநிலைகளிற்கு
பின்வரும் தொடர்புகள் உள.
X.1 சமநிலை 1. 諡一*
அதாவது, [Xl”= [X,lı = k [X, l. . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3-(1)
சமநிலை 2. k-E
சமன்பாடு 3-(1) இல் கிடைத்த பெறுமானத்தை (X) இற்கு பிரதியீடு, செய்யும்பொழுது பெறுவது.

பரம்பற்றேற்றப்பாடு : வாயுக்களின் கரைதிறன் 89
V(Xnlı- k (இடது கைப்பக்கத்தில் b தவிர்க்கப்பட்ட (X), "T" தால் k இற்குப்பதில்ஃபோடப்பட்டுள்ளது).
அல்லது K . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3-(2)
X) கரைப்பான் 1 இல் X முற்றக இணக்கமடைந்த நிலையிலிருப்பின் இணக் கமடைந்த மூலக்கூறுகளின் செறிவிற்கு X இனுடைய மொத்தச் செறிவைப் பிரதியீடு செய்யலாம். இப்பகுப்பொன்றில், இம்மொத்தச் செறிவே அள விடப்படுகின்றது. எனவே, சமன்பாடு 3 - (2) ஐப் பின்வருமாறு எழுத 6Ùուհ.
கரைப்பான் 1 இல் X இன் மொத்தச் செறிவு
(கரைப்பான் 2 இல் x இன் செறிவு) "
இணக்கம் முற்றுப்பெறவில்லையென்பதை 70 இன் முழுவெண்ணற்ற பெறு
psT607b JSfTi Gh.
இத்தொடர்பை பரிசோதனை முடிபுகளிற்கு பயன்படுத்தும் பொழுது K இற்கு மாருப்பெறுமானத்தைப் பெறும்வரை, 2, 3, போன்ற முழு எண்களைப் பிரதியீடு செய்து n இன் பெறுமானத்தைக் கணிக்கலாம். இம்முறை நீரிலும், பென்சீனிலும் பென்சோயிக்கமிலத்தின் பரம்பலிற்கு நேணிசிற்குக் கிடைந்த முடிபுகள் சிலவற்றல் விளக்கப்படும். முடிபுகள் அட்டவணை 3-(1) இல் தரப்பட்டுள.
அட்டவணை 3-(1) நீரிலும் பென்சீனிலும் பென்சோயிக்கமிலத்தின் பங்கீட்டுக் குணகம். Xா பென்சோயிக்கமிலம் செறிவுகள் கிராம்/இலீற்றர் கரைப்பானெனக் கூறப்பட்டுளது.
(Xio | XIc. c.H. C.H. 2 " | x) [X):
(Ho HO
1.5 24.2 16. 0.75 1.95 41.2 2. 10.85 2.89 97.0 33.6 1.6
7. இரண்டிற்கு அதிகமாயிருப்பின் முயற்சி முறை அதிகநேரத்தை எடுக்கும். இதைவிட மிகவிரைவாகச் செய்யக்கூடிய முறை, செறிவுகளின் மடக்கைகளைக் குறித்தலாகும். இனி, சமன்பாடு 3-(2) பின்வருமாருகும். மடக்கை (X)= மடக்கை k + 10 மடக்கை Χ12 இச்சமன்பாடு g = a + 700 ஐப் போன்றது. இச்சமன்பாட்டின் வழி, ஒரு நேர்க் கோடு வரைப்படம் பெறப்படும். இவ்வரைப்படத்தின் சாய்வுவிகிதம்

Page 56
90 பெளதிக இரசாயனம்
7 ஐத் தரும். 20 = 0 ஆக இருக்கும்பொழுது g இன் பெறுமானம் a ஐ, அதாவது மடக்கை K ஐத் தரும்.
அட்டவணை 3-(1) இன் பெறு
2 - --ബ ட மானங்களிற்குரிய வரைப்படம்
9. உரு. A1 இல் காட்டப்பட்டுளது. is a கோட்டின் சாய்வுவிகிதம் 2 ஐ v ? விடச் சிறிதளவு அதிகமாயுளது. மடக்கை K இன் பெறுமானம் 하 1.0 எனவே, K இன் பெறுமா X is னம் 10. கிடை, நிலைக்குத்து 鹬14卜 அச்சுக்களின் அளவுத்திட்டங்கள் 3. ஒரே அளவினதாய் இருக்கவேண் 2- டியதில்லை என்பதை மறப்பின் * H நேர்கோட்டு வரைப்படங்களிலி O ருந்து சாய்வு விகிகத்தையும்
o or os o4 oe மாறிலியையும் காணும்பொழுது X lo தவறுதல் எளிது. மேலும்] يوه எஞ்ஞான்றும் வரைப்படம் 30-0, g=0 என்பவற்றிலிருந்து வரை யப்படுவதில்லை. கரைப்பான் 1 இலும் கரைப்பான் 2 இலுமுள்ள துணிக்கைப் பருமனின் வித்தியாசத்தை ஆதாரமாக வைத்துத்தான் சமன்பாடு 3-(2) பெறப் பட்டது. எனவே, ஒரு கரைப்பானில் கூட்டப்பிரிவடைவதால் இரு கலக்கு மியல்பற்ற கரைப்பான்களில் செறிவுகளின் விகிதத்திற்குரிய மாருத பெறு மானம் மாறு மென்பது தெளிவு. நீர்க்கரைசலில் பென்சோயிக்கமிலம் ஐதரசன் அயன்களாகவும் பென்சோயேற்று அயன்களாகவும் முற்ருகக் கூட்டப்பிரிகையுற்றதும் பென்சீனில் கூட்டப்பிரிகையுருத எளிய மூலக்கூறு களாக இருத்தலும் இரு கரைப்பான்களிலும் அவதானித்த செறிவுகளுடன் இசையும். பதார்த்தம் இணக்கமடைந்துள்ளதென்பதை வாய்ப்புப்பார்ப் பதற்கு மேலும் பரிசோதனைத் தகவல், உதாரணமாக உறைநிலை துணிதல், தேவைப்படுகிறது.
உரு. 41.
சிக்கல் அயன்களுடைய சூத்திரத்தைத் துணிவதற்கும் உப்புக்களின் நீர்ப்பகுப்பளவைத் துணிவதற்கும் பரம்பலின் பயன்கள் அத்தியாயம் X இல் முறையே பகுதிகள் 192 இலும் 183 (5) இலும் கூறப்பட்டுள.
44.* வாயுக்களின் கரைதிறன்
வாயுக்களின் கரைதிறன்களைத் துணிவதற்கு இருபிரதான முறைகள் உள. இம்முறைகளில் ஒன்றைத் தேர்ந்தெடுப்பது வாயுவைக் கரைசலா யிருக்கும்பொழுது எளிதில் பகுக்க முடியுமோ முடியாதோவென்பதில்

பரம்பற்ருேற்றப்பாடு : வாயுக்களின் கரைதிறன் 9.
தங்கியிருக்கிறது. வாயுவை எளிதில் பகுக்கமுடியாதாயின் அவ்வாயு அதி கம் கரையாது என்பது பொதுவாக உண்மையாகும் ஒசுவாலினுடைய முறையால் நிறை தெரிந்த கரைப்பான் களில் கரைந்திருக்கும் வாயுவின் கனவளவைத் துணியலாம். உருவம் 42 ஐ அவதானிக்க.
ஒசுவாலின் முறையில், வாயு அளவி B உம், செப்புக் குழாய் அல்லது ஈயக் குழாய் S ஆல் இணைக்கப்பட்ட வாயுக்கு ழாயி P உம் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. பல வாயுக்கள் இரப்பரினுடு உட்புகுவ தால் இரப்பர் உபயோகிக்கப்படுவதில்லை. குழாயியைக் குலுக்குவது சுலபமாயி ருப்பதற்கு S சுருளிபோன்றுளது. குழாய் வாயில்கள் T, உம் T உம் முவ்வழியுடையன. T சாதாரணக் குழாய் வாயில். நிறைதெரிந்த கரைப் பாணுல் குழாயியை நிரப்பி அளவியி லிருக்கும் இரசத்தை மேலே உயர்த்தி குழாய்வாயில்கள், T ஐயும் T. 99ս- ւո திறந்து காற்றை வெளியேற்றி S வழி யாக வாயு செலுத்தப்படும். T ஐ மூடி வாயு வழங்கும் கருவியுடன் அளவி இணையுமாறு Tதிருப்பப்படும். பின்னர், வாயுவை அளவிக்குள் செலுத்தி இரசத்தை இரு நிரல்களி லும் மட்டப்படுத்தி, வாயுவின் கனவ ளவு அளக்கப்படும். இனி B ஐயும் P ஐயும் இணைப்பதற்கு T ஐயும் T ஐயும் திருப்பி, வாயுவை P இற்குள் செலுத்தி கரைப்பானை T இலிருந்து வெளியே ஒடவிட்டு, வெளியே ஒடப்பட்ட கரைப்பானின் நிறை காணப்படும். ഉtb്. 42. பின்னர் T1, T, T, ஐ மூடி, சில நிமிடங்களிற்கு குழாயி நன்ருகக் குலுக்கப்படும். B ஐயும் P ஐயும் திரும்ப இணைக்கும்பொழுது முன்னர் கரைந்த வாயுவைபிரதியீடுசெய்ய, மேலும் வாயு P இனுள் செல்லும். மேலும் வாயு கரையாதிருக்குமளவும் குழாய் வாயில்கள் மூடப்படுவதும் குலுக்கப்படுவதும் மீண்டும் மீண்டும் செய்யப்படும். வெளியில் ஒடவிடப்பட்ட கரைப்பானின் நிறையிலிருந்தும் அதன் அடர்த்தியிலிருந்தும், குழாயியிலிருந்த கரைப்பானின் தொடக்க நிறையிலிருந்தும் P இல் மிகுதியாகவிருக்கும் வாயுவின் கனவளவும் P இல் விடப்பட்ட, கரைப்பானின் கனவளவும் துணியப்படும். தொடக்கத்தி
--- sanguas

Page 57
92 பெளதிக இரசாயனம்
லிருந்த கனவளவு அளவிடப்பட்டதினல் அளவி B இலும் குழாயியிலும் மிகுதியாகவுள்ள வாயுவின் கனவளவிலிருந்து கரைந்த வாயுவின் கன வளவைக் காணலாம். P வெப்பநிலைநிறுத்தியிலேயேயிருக்கும். வளி மண்டலவமுக்கம் அளவிடப்படல் வேண்டும்.
பகுக்கப்படக்கூடிய வாயுவிற்கு உருவம் 43 இல் உள்ள உபகரணம் உபயோகிக்கப்படுகின்றது. மெல்லிய கண்ணுடியால் அமைக்கப்பட்ட உப கரணம், தூய்மையாகவும் உலர்ந்துமிருக்கும்பொழுது நிறுக்கப்படும். உப கரணத்திற்குள் கரைப்பான் புகுத்தப்பட்டு வாயுவை வழங்கும் கருவியுடன் உபகரணம் இணைக்கப்படும். கரைப்பான் நிரம்புமளவும் கரைப்பானுள் வாயு குமிழ்த்தப்படும், பின்னர், ஊதுதுருத்தியால், முதலில் A இல் குழாய் அடைக்கப்படும். பின்னர் T இன் நுனி அடைக்கப்படும். A ஐ முதலில் அடைப்பதற்குரிய காரணம் யாதெனில், உயர் அமுக்கங்களில் வாயு கரையாதிருப்பதற்கேயாகும். T ஐ முதலில் அடைக்கின், உயர் அமுக்கங்களில் வாயு கரைசலாகும். குழாயை அடைக்கும்போது இழுபட்ட எல்லாக் கண்ணுடித் துண்டுகளுடன் உபகரணத்தை நிறுத்து கரைசலின் நிறை பெறப்படும். தகுந்த சோதனைப்பொருளின் கரைசலுள் குமிழ் B உடைக்கப்பட்டு கரைசல் பகுக்கப்படும். M4 அமோனியாவின் பகுப்பில் கனவளவு தெரிந்த நியம அமிலத்துள் B ஐ உடைக்கலாம். நியமக்காரத்துடன் பின் நியமித்து மிகையமிலத்தின் கணியம் துணியப்படும். வாயுவைச் செலுத்தும் பொழுது சிறிதளவு கரைப்பான் ஆவி யாகுமாதலின், கரைப்பானுடன் உய கரணத்தை நிறுத்தல் பிரயோசன மற்றதாகும்.
வாயுக்களின் கரைதிறன் பல்வேறு வகைகளில் கூறப்படும். பின்வருமாறு வாயுக்களின் கரைதிறனைக் கூறலாம். (1) கூறப்பட்ட வெப்பநிலையிலும் அமுக் உரு. 43. மிக நன்றகக் கரையும் வாயு கத்திலும் கரைப்பானின் ஓர் அலகு வின் கரைதிறனை அளப்பதற்குரிய கனவளவில் கரைந்துள்ள வாயுவின் 2, lastó007 to. நிறை, (2) நி. வெ. அ. இல் அள விடப்பட்டதும் கூறப்பட்ட வெப்பநிலை யிலும் அமுககத்திலும் கரைப்பானின் ஓர் அலகு கனவளவில் கரைந்துள்ள வாயுவின் கனவளவு-இது பன்சனின் உறிஞ்சற்குணகமாகும். (3) வாயுகரை யும் போதுள்ள நிபந்தனைகள் கொடுக்கப்படல் வேண்டும். இந்நிபந் தனைகளில் அளவிடப்படும் வாயுவின் கனவளவு-இது ஒசுவாலினுடைய கரைதிறன் குணகமாகும். இவ்விரு குணகங்களிடையேயும் குழப்பம் எளி
 

பரம்பற்றேற்றப்பாடு : வாயுக்களின் கரைதிறன் 93
தில் ஏற்படும் என்பது தெளிவு ; எனவே, வாயு கரைக்கப்படும் போதுள்ள நிபந்தனைகளையும் அளவீடு செய்யும் போதுள்ள நிபந்தனைகளையும் மாண வன் தெளிவாக அறிந்திருத்தல் வேண்டும். உறிஞ்சற் குணகத்தைப் பயன்படுத்தும்போது இந்நிபந்தனைகளிடையே வேறுபாடு இருக்கும் என்பது தெளிவு. கரைசலால் நிபந்தனைகளும் அளவீடுகளின் நிபந்தனைகளும் தெளிவாகவும் விளக்கமாகவும் கூறப்பட்டிருக்குமாயின் எவ்வித இடரும் இருக்காது.
45.* வெப்பநிலையின் விளைவு
வெப்பநிலை உயர வாயுக்கள் பலவற்றின் கரைதிறன் குறையும். நீரில் ஒட்சிசனுடையதும் நைதரசனுடையதும் உறிஞ்சற் குணகங்களில், வெப்ப நிலையின் விளைவை உரு. 44 காட்டுகின்றது. (வாயுவின் அமுக்கம் தெளி வாகவும் விவரமாகவும் கூறப்படாதிருக்குமாயின் வாயு கரையும்போதுள்ள அமுக்கத்தை ஒரு வளிமண்டலவமுக்கமாகக் கருதுதல் வேண்டும்). உரு வப்படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ள வளைகோடுகள் மற்றைவாயுக்களிற்குக் கிடைத்த வற்றின் மாதிரிக்கோடுகளாகும். பலவாயுக்களை நெடுநேரம் கொதிக்க வைப்பதால் அவற்றை நீரிலிருந்து வெளியேற்றுதல் கூடும் ; எனினும் கொதிநிலையில் திட்டமான கரைதிறன் உண்டென்பதை அறிதல் வேண்டும். இத்தோற்ற முரண்பாட்டிற்குரிய காரணம் யாதெனில், கரைசலும் வாயுவும் நிரம்பிய நிலையில் இயக்கச் சமநிலையில் இருப்பதேயாகும். இந்நிலையில், கரைசலிலிருந்து வெளியேறும் மூலக்கூறுகளின் வேகம் கரைசலிற்குத் திரும்பிவரும் மூலக்கூறுகளின் வேகத்திற்குச் சமமாயிருக்கிறது. நீரைக் கொதிக்கவைக்கும் பொழுது நீராவி தொடர்ச்சியாகத் தோன்றும். இந் நீராவி தப்பிய வாயுவை வெளியேற்றும். இவ்வாயு திரும்பி வராதாகை யால் ஈற்றில் அது கரைசலிலிருந்து முற்றக அகற்றப்பட்டு விடும்.
46. அமுக்கத்தின் விளைவு. என்றி sts
யின் விதி
வாயுக்களின் கரைதிறனில் அமுக் " |-
கம் குறிப்பிடத்தகுந்த விளைவை உண்டாக்கும். அமுக்கத்தை அதி கரிக்க, கரைதிறன் அதிகரிக்கும். என்றி என்பவர் (1803) சிறிய உறிஞ்சற்குணகங்களையுடைய வாயுக் களிற்கு, மாரு வெப்பநிலையில், கொடுக்கப்பட்ட கனவளவு கரைட் பானில் கரைந்துள்ள வாயுவின் - 0 திணிவு அமுக்கத்திற்கு விகித தசம
மாயிருக்கும், எனக்கண்டார் இது
என்றியின் விதி எனப்படும். வாயு 2-@。44。
0.
ളി
|
so
நெதரசன்
盘 篮 量
0 !0 20 30 40 50 6ዕ 70 80 90 sዘ00
வெப்பநிலை (சதமவளவை)

Page 58
94. பெளதிக இரசாயனம்
வின் மாற வெப்பநிலை யிலும் அமுக்கக்திலும் அளவிடப்படும் அதன் கனவளவிற்கு நேர் விகிதசமமாயிருக்கும். எனவே, உறிஞ்சற் குணகம், கரையும் வாயுவின் அமுக்கத்திற்கு விகிதசமமாயிருக்க-வேண்டும். வாயு வின் திணிவை இரு மடங்காக்குவதுடன் அளவிடப்படும், அமுக்கத்தையும் இருமடங்காக்கும் பொழுது வாயுவின் கனவளவு மாற்றமடையாது. எனவே, வாயு என்றியினுடைய விதிக்கும் போயிலினுடைய விதிக்கும் அமையும் போது, கரை திறன்குணகம் அமுக்கத்தில் சார்பற்றதாயிருக்கும்.
என்றியின் விதி, பரம்பல் விதியின் ஒரு விசேட கூறு என்பதை எளிதில் அறியலாம். பரம்பல் நிகழ்வது போன்று கரையம் ஒர் எல்லை ஊடாகச் செல்லும். வாயுவின் அமுக்கம் ஒரு படையில் கரையத்தின் செறிவிற்கு விதிதசமமாயிருக்கும். ஓரலகு கனவளவு கரைப்பானில் கரைந்திருக்கும் வாயுவின் திணிவு, மற்றப் படையின் செறிவிற்கு விகித சமமாயிருக்கும். எல்லையினிருபக்கத்திலும் மூலக்கூற்றின் நிலை ஒரேமாதிரியிருப்பின் பரம்பல் விதி பின்பற்றப்படும். இது போன்று மூலக்கூற்றின் நிலை எல்லையினிருபக்கத்திலும் ஒரேமாதிரியிருப்பின் என்றியினுடைய விதியும் பின்பற்றப்படும். வாயுநிலையிலும், கரைசலிலும், அமோனியா, ஐதரோ குளோரிக்கமிலவாயு, கந்தகவிரொட்சைட்டு ஆகியவற்றின் மூலக் கூற்று நிலை, ஒரேமாதிரியிருப்பதில்லை. எனவே, நீரில் இவற்றின் கரைதிறன் என்றியினுடைய விதியைப் பின்தொடராது. கரைசலில் பின்வரும் தாக் கங்கள் நிகழும்.
(i) NH3 + H2O sè NH4+ + OHT, (ii) HCl + H2O se HaO + + CF, (iii) SO -- HO SèHO* -- HSO.
47.* அமுக்க விளைவின் பிரயோகங்கள்
வாயுக்களின் கரைதிறனில் அமுக்கவிளைவின் பிரதான பிரயோகங்கள் பல உள. அசற்றலினைக் கொண்டுள்ள உருளைகள், எறத்தாழ 30 வளிம. அமுக்கத்தில் அசற்றேனில் கரைந்த அசற்றலினைக் கொண்டுள்ளன. கனி ப்பொருணிர்கள் என்பவை, அமுக்கத்தைப் பயன்படுத்திக் கரைக்கப் பட்ட காபனீரொட்சைட்டின், சுவைபடுத்தப்பட்ட கரைசல்களாகும். மூடியை அகற்றி அமுக்கத்தைக் குறைக்கும்பொழுது வாயு வெளியேறும். நீர்வாயு விலிருக்கும் காபனேரொட்சைட்டின் தாழ்த்துந் தாக்கத்தால் ஐதரசன் நீராவியிலிருந்து தயாரிக்கப்படுகிறது. இவ்வாறு ஐதரசனைத் தயாரிக்கும் பொழுது அதே சமயத்தில் காபனீரொட்சைட்டும் உண்டாகும். காபனீ ரொட்சைட்டு, அமுக்கத்தைப் பயன்படுத்தும் பொழுது நீரால் கரைசலாக் கப்பட்டு அகற்றப்படுகிறது. நீரில் மூழ்கும் ஒருவன் அதிக ஆழத்திற்குப் போகும்பொழுது, அவனுக்கு வளிமண்டலக் காற்றைவிட மிகவுயர்ந்த அமுக்கத்திலிருக்கும் காற்று வழங்கப்படுகின்றது. எனவே இயல்பாகக் குருதியில் கரையும் காற்றைவிட அதிக அளவு காற்று அவனுடைய குருதி யில் கரையும். அவனைமேலே மிகவிரைவில் கொண்டுவர அமுக்கம்

பரம்பற்றேற்றப்பாடு : வாயுக்களின் கரைதிறன் $).5
குறையும். அமுக்கம் குறைவதனல் நைதரசன் மிக விரைவில் வேருகி, வாயுக் குமிழிகள் குருதியில் தங்கும். இது கடுமையான வலியை ஏற் படுத்தும். நீரில் மூழ்கிய இவனை விரைவில் ஒர் அமுக்க அறையில் வைத்து, நைதரசனைப் பின்னர் மெதுவாக அகற்றுவதற்காக அது திரும்பக் கரைக் கப்படல் வேண்டும். இவ்வாறு செய்யாவிடின் தாங்கமுடியாத வலி உண் டாவதோடு மரணமும் சம்பவிக்கும். நைதரசனைவிட ஈலியம் குறைந்த கரையுந்தன்மையுடையது. இத்துடன் ஈலியம் மிகவிரைவில் பரவும். எனவே அது மிகவிரைவில் சுவாசப்பையிலிருந்து வெளியேறும். இக்கா ரணங்களால் நைதரசனை உபயோகிப்பதைவிட ஈலியத்தை உபயோகித்தால்
குறைந்த நேரத்தில் அமுக்கத்தைக் குறைக்கலாம்.
48.* வாயுக்கலவைகளின் கரைதிறன்
வாயுக்களின் கலவையில், ஒவ்வொரு வாயுவும், அதனுடைய கரைதிற னிற்கும் பகுதியமுக்கத்திற்குமேற்ப, ஒன்றிலொன்று சார்பற்றுக் கரையும். உருவம் 44 ஐ நோக்கும்பொழுது, ஒட்சிசன் நைதரசனைப் போன்று இரண்டு மடங்கு கரையும் தன்மையுள்ளதென்பது காணப்படும். காற்றில் ஒட்சி சனுடைய பகுதியமுக்கம், நைதரசனின் பகுதியமுக்கத்தின் காற்பங்காகும். இவ்விரு கூற்றுக்களையும் சேர்க்க, நீரில் காற்றுக் கரையும்பொழுது கரையும் ஒட்சிசன் நைதரசனின் விகிதம் ஏறத்தாழ 1 : 2 எனக் காணப்படும்.
49.* வயுக்களின் கரைதிறன்பற்றிய கணிப்புகள்
வாயுக்களின் கரைதிறனைக் குறிப்பிடும் வெவ்வேறு முறைகளை மாணவன் விளங்குவதற்கும் என்றியினுடைய விதியை எவ்வாறு பயன் படுத்தலாம் என்று மாணவன் அறிவதற்கும் சில கணிப்புப் பயிற்சிகள் உதவியாய் இருக்கும். உறிஞ்சற் குணகங்கள் ஒரு வளிமண்டல கரைக்கும் அமுக்கத் திற்கே எப்போதும் கொடுக்கப்பட்டுள்ளதென்பது ஞாபகமிருத்தல் வேண் டும். வேறு அமுக்கங்களுக்குரிய உறிஞ்சற் குணகங்கள் தரப்பட்டால் அவை நூலில் கூறப்படும்.
10° ச. இல், நீரில் ஐதரசனின் உறிஞ்சற் குணகம் 0.0196 ஆகும். கரைதிறன் குணகத்தைக் கணிக்க.
1 வளிமண்டலத்திலும் 10°ச. இலும் 1 மி.இ. நீரில் நி.வெ.அ. இல் அளக்கப்பட்ட 0.0196 மி.இ. ஐதரசன் கரையும்.
1 வளிமண்டலத்திலும் 10°ச இலும் 1 மி.இ. நீரில், 1 வளிமண்டலத்திலும் 10°ச, இலும் அளக்கப்பட்ட 0.0196x *** மி.இ = 0.0201 மி.இ. ஐதரசன் கரையும். 10 வளிமண்டலவமுக்கத்திலும் 20° ச இலும் 100 மி. இ. அற்ககோலில் கரையும் ஐதரசனின் கனவளவு யாது? (ஐதரசன் நி. வெ. அ. இல் அளக்கப்படும்) கரைதிறன் குணகம் 0.0715 எனத் தரப்பட்டுள்ளது.
10 வளிமண்டலத்திலும் 20°ச இலும் அற்ககோலில், 10 வளிமண்டலத்திலும் 20°ச இலும் அளக்கப்பட்ட 7.15 மி.இ. ஐதரசன் கரையும்.

Page 59
96 பெளதிக இரசாயனம்
10 வளிமண்டலத்திலும் 20°ச இலும் 100 மி.இ. அற்ககோலில், நி.வெ.அ. இல் அளக்கப் பட்ட 7.15 x * x 10 மி.இ. ஐதரசன் கரையும். = 66.6 மி.இ.
காற்று கனவளவால் 80% நைதரசனையும் 20% ஒட்சிசனையும் கொண்டுள்ளதெனக் கருதி, 1 வளிமண்டல மொத்தவமுக்கத்திலும் 15° ச இலும் நீரில் கரையக்கூடிய ஒட்சிசனதும் நைதர சனதும் விகிதசமன்களைக் கான்க. இவற்றின் உறிஞ்சற் குணகங்கள் முறையே 0.0168, 0.0346 எனத் தரப்பட்டுள்ளன.
1 வளிமண்டலத்திலும் 15°ச இலும் 1 மி.இ. நீரில், நி.வெ.அ. இல் அளக்கப்பட்ட 0.0168 மி.இ. நைதரசன் கரையும்,
0.8 வளிமண்டலத்திலும் 15°ச இலும் 1 மி.இ. நீரில், நி.வெ.அ. இல் அளக்கப்பட்ட 0.0168x 0.8 மி.இ. = 0.01344 மி.இ. நைதரசன் கரையும்
1 வளிமண்டலத்திலும் 15°ச இலும் 1 மி.இ. நீரில், நி.வெ.அ. இல் அளக்கப்பட்ட 0.0346 x 0.2 மி.இ. ஒட்சிசன் கரையும்.
0.2 வளிமண்டலத்திலும் 15°ச இலும் 1 மி.இ. நீரில், நி.வெ. அ. இல் அளக்கப்பட்ட 0.0346 x 0.2 மி.இ. ஒட்சிசன் கரையும்+0.00692 மி.இ.
கரைந்த வாயுவின் மொத்தக் கனவளவு = 0.01344 + 0.00692 - 0.02036 மி.இ.
னின் * சதவீ 0.0341 100 6 ) بیست C( 63) J&ー a07 is 67667763 st :عيس - X -- tot) v V,
நத வுச சதவிதம் 0.02036 ᏱᏅ
0.00692 ட்சிசனின் கனவளவுச் சகவீகம் =ー×100=349 ஒ வுச் சதவதம் 0.02036* %
இரு இலீற்றர் அளவான பாத்திரமொன்றில், 1 வளிமன்டலவமுக்கத்திலும் 10° ச இலுமிருக் கும், 1 இலிற்றர் காபனீரொட்டைசட்டும் 1 இலீற்றர் நீரும்வைக்கப்பட்டன. நீர் காபனீரொட்சைட் டால் நிரப்பப்படுமளவும், பாத்திரம் குலுக்கப்பட்டது. நி. வெ. அ. இல் அளக்கப்பட்ட, நீரில் கரைந்த காபனீரொட்சைட்டின் (a) இறுதி அமுக்கத்தை (b) கனவளவைக் காண்க. 10° ச. இல் காபனீரொட்சைட்டின் கரைதிறன் குணகம் 1.23,
P= வளிமண்டலத்தில் இறுதி அமுக்கம். P வளிமண்டலத்திலும் 10°ச, இலும் 1 இலிற்றர் நீரில், P வளிமண்டலத்திலும் 10°ச. இலும் அளிக்கப்பட்ட 1.23 இலீற்றர் காபனீசொட்சைட்டு கரைந்தது.
ஆகவே, P வளிமண்டலத்திலும் 10°ச இலும், மிகுதியாகவிருக்கும் காபனீரொட்சைட்டு வாயுவின் கனவளவு 1 இலீற்றராகும்.
P வளிமண்டலத்திலும் 10°ச இலும் அளக்கப்பட்ட வாயுவின் மொத்தக் கனவளளவு = 2.23 இலீற்றர்கள்.
போயிலின் விதி p0 =pல எனக் கூறுகிறது. எனவே, P x 2.28 == 1 x 1
` 2.23
= 0,447 வளிம. 0.447 வளிமண்டலத்திலும் 10°ச இலும் அளக்கப்பட்டபொழுது கரைந்த கனவளவு
= 1,23இலீற்றர்கள். நி.வெ.அ. இல் அளக்கப்பட்டபொழுது இக்கனவளவு = 1.23 x 0.447 ×競露器
= 0.533இலீற்றர்.

பரம்பற்றேற்றப்பாடு : வாயுக்களின் கரைதிறன் 97
50. (S) என்றியின் விதியிலிருந்து விலகல்கள்
ஒரு வாயு போயிலின் விதிக்கு அமையாதிருத்தல், அவ்வாயு என்றியின் விதிக்கு அமையாது விலகல் உண்டாவதற்கு பிரதான காரணியாகலாம். வாயு போயிலின் விதிக்கு அமையாதிருப்பதால், வாயுவின் அமுக்கத்தை இரு மடங்காக்க, வாயு அவத்தையிலிருக்கும் மூலக்கூற்றுச் செறிவு இரு மடங்காகாது. எனவே, கரைசலிலிருக்கும் வாயுவின் வெவ்வேறு மூலக் கூற்று நிலையும் விலகல் ஏற்படுவதற்கு முக்கிய காரணியாகலாம். முதற் கூறிய காரணி சிறிய அமுக்க வீச்சுகளிற்குப் பிரதானமாய்த் தோன்றது. நீருடன் காபனீரொட்சைட்டின் தாக்கம் சிறிதளவிற்குத்தான் நிகழும்.
CO + H2O Se HCO + H
இதனல், அறைவெப்பநிலையிலே சிறிய அமுக்க வீச்சுகளில், நீரில் காபனீரொட்சைட்டின் தாக்கம் என்றியினுடைய விதியுடன் ஒரளவு இசை கிறது. வாயு அவத்தையிலிருக்கும் காபனீரொட்சைட்டினுடைய செறிவின் பெறுமானங்கள், அறைவெப்பநிலையில், போயிலினுடைய விதியைப் பயன் படுத்திக் கணிக்கப்பட்ட பெறுமானங்களிலிருந்து முற்றக வேறுபடுகின்றன. எனவே, பெரிய அமுக்க வீச்சுகளிற்கு விலகல் குறிப்பிடத்தக்க அளவி லிருக்கிறது. நீரில் கரைந்துள்ள ஐதரசன் குளோரைட்டின் வகையில் என்றியினுடைய விதியிலிருந்து உண்டாகும் விலகல், எந்த அமுக்க வீச்சிற்கும், குறிப்பிடத்தக்காதயிருக்கிறது. உயர்ந்த செறிவுகள் உண்டாகு மளவும் நீர்க்கரைசலில் மூலக்கூறு எறக்குறைய முற்றகக் கூட்டப் பிரிகை யுறுதலே இதற்குக் காரணமாகும். மற்றைய வாயுக்கள் என்றியின் விதிக் குச் செம்மையாக இசைவது போன்று அயனகாத கரைப்பானில் ஐதரசன் குளோரைட்டின் நடத்தை என்றியின் விதிக்கு அமைகிறது.
கலக்குமியல்பற்ற இரு கரைப்பான்களில் ஒரு கரையத்தின் எளிய பரம்பல் விகிதத்தின் விலகல் பற்றி பகுதி 43 (S) இல் எடுத்தாளப்பட் டுள்ளது. மூலக்கூற்றுநிலை மாறுவதால் ஏற்படும் விலகல் பற்றிய அள வறிதற்குரிய எடுத்தாளுகை பகுதி 43 (S) இல் தரப்பட்டுள்ள எடுத்தாளு கையை மிகவொத்துளது.
விலகலிற்குரிய இருகாரணிகளிலும் வெப்பநிலை உயர்வின் விளைவி லிருந்து, என்றியினுடைய விதியிலிருந்து ஏற்படும் விலகல்களில் வெப்ப நிலை உயர்வின் விளைவை உய்த்தறியலாம். விலகலிற்குரிய இரு காரணி களும் வருமாறு (1) வாயு போயிலினுடைய விதிக்கமையாதிருத்தல் ; (i) வாயு அவத்தையிலும் திரவ அவத்தையிலும் மூலக்கூற்று நிலை களின் வேறுபாடு. வெப்பநிலையை உயர்த்தும்பொழுது வாயுக்களின் நடத்தை, இலட்சியவாயுவின் நடத்தையை எறத்தாழ மிகவொத்ததா யிருக்கும். இதனல், முதற்காரணியால் ஏற்படும் விலகல் குறையும். கரைப்பானுடன் ஒர் உறுதியற்ற சேர்வை உண்டாதல், விலகலின் முக்கிய காரணமாக, அல்லது ஒரு காரணமாயிருப்பின், வெப்பநிலையுயர்வு வில

Page 60
பேளதிக இரவாகனம்
க்விற்குரிய இரண்டாவது காரணியையும் துறைக்கும். பேgய, வாபு என் றியின் விதிக்கும் அேையும் (அமோனியாவும் கந்தகனீரொட்சைட்டும் நீரின் உறுதியற்ற சேர்வைகளேக் கொடுக்கும்).
ஒரு கரைசலில் இன்னுேரு கரையமிருப்பின், இககயைய் வாயுவின் கதிைறனேப் பாதிக்கும். வாயுவிற்கும் இரண்டாவது கரையத்திற்குமிடையே இரசாயனத்தாக்கம் நிகழாவிடின், வாயுவின் கரைதிறன் குறையும். இரண் டாவது கரை: பின்பகுபொருளாயிருப்பின், நீர்க்கரைசல்களில் வாயுவின் கரைதிறன் குறைதல் விசேடமாகக் குறிப்பிடத்தக்கதாயிருக்கும், இரண்டா வது கணியம் பின்பகுபொருளாயிருப்பின், இவ்விளேவு " உப்பாலகற்றல் " வினேவு எனப்படும். அயன் நீரேற்றப்பட கரைதிற&னக் துறைக்கும் ஒரு :ணி என்பதில் ஐஃலே, அயன் நீரேற்றட்டடுவதால் வாயு திரை தற் சூரிய நீரின் அளவு குறையும்.
அத்தியாயம் II இற்குரிய விருக்கள்
மீட்டங் விஜt:
:ேசித்துடய பாம்ப3 விழியக் கூறி அதனேப் பெறுக து:ஓசயட் பே.துன்பதற்கு மேற்கொள்ளப்பட்டதுை யாவை ?
* ( Tதியிலுள் நீர்: பாம்பியிருக்கும் சyவிளிர்காேப் (3ெ:0:3ம்.
() எEபiற்கோளிலும் நீரிலும் பரம்பியிருக்கு: அமோனியா, () காப3ற்குளோரைட்டிலும் நீரிலும் பரப்பியிருக்கும் அயடீன். TTL LkLkkk LaL eAeSL eke OTLHatgTOOeSL LaTTY M0lTTATsy LMeLLaTT rேiவாறு நிருபிக்கம்: ' 3. (4) பாடசாஃப் பரிசோதாேச் சாலே, () தொழிற்சாஃ4, இவ்விடங்களில் பாடினரின் சேமுறைப் பயனிற்கு E-: T # ಙ್ಸಿÇár
4. 10 மி.இ அளவான ஒரு வேறுக்கும் காைட்பானே, 80 மி.இ. அளவான இரண்டு பகுதிகளில் உபயோகிப்பது, 100 ஜி.ஜி. ஜனவான ஒரு பகுதியில் உபயோப்ேபதை விட சீக்கணம்: தென்பு:தக் stra.
" )ே நின்றா சையும் பாயு, சிறித: காரபு :பு. இந்நின் கரை திறதே தி:தற்குரிய முறையை வேர்:.
"ே என்றியினுடைய விதியைக் கூறுக. ( : ரீததற்கு:ாக, (5) கரைஒறத் தண்கம், இவற்றிற்கு லோஃபிக்கனங் கூறுகி. இங்கு:மீன் ஈரமாய் என்றிமீறுடைய விநியைக்
து.
", "வேகையில் என்றியின் விதி பரமபE) விதி: ஒத்திருக்கிறது ? என்றின்ே விதியை பும் நேரிசின் விதியையும் உட்புரித்து: ஒரு போது விதி: உண்டாக்க எத்தனிக்க
*" கோதிநிவேயில், ஃ:ோனிேயா நீரில் ஒரு குறித்த கரைதிறனுடையது. ஆறும் நீர் கொதிக்கும்போழுது இவ்:Tபு முற்று அகற்றப்படுவது எவ்வாறு,
2. 8 ராறிரே விதிதுேப் பொருந்தாத விரப் வாயுக்காேக் குறிப்பீர், என்றியின் விதிக்கு அன: போருந்தாதிருப்பதற்கு கார:ங்கள் தருக,
10. (' ஒரு காைப்பானில் கனrயர் இணைக்கமடையும் போழுது, கணக்குமியல்பற்ற
இருக்ாைப்பார்களிடேயே கரையத்தின் பரபரபிற்கு ஒரு சமன்பாட்டைப் பேறுக. ஒரு கண்ாபாமினிங் ஃரேய கூட்ட பிரிகையின.புராயின், பேறப்பட்ட இச்சடின்புரி இதற்குப்
 
 
 
 
 
 

பரம்பற்ருேற்றப்பாடு : வாபுக்களின் கரைதிறன் 奧
களிப்புகள்
1. சமதி:ருக்கும தீர்க்க:பிலு: சூகோ போர், அமோனி: செறிவுகள் 3 y Tii:EsắFriðryf:53 #? FEIJ 'i ri får GT &:r. குரோபோயி சேறி: [], ጛ!...] I1, Ü -!ኳሽ J}1 rர்: சேதி: *, III: լի, ե5Ւ: .
புரம்ப குணகத்தை Me:க (r) 10 மி.: : துரோ"பேபி ( 200 மி.இ. வாரு ஆற்பும் 100 பி.இ. -: குளோா1ே1:18 ਜi, இ:ோது தாக்கும்1ே. -: v ::air Laf Ishih :ஜ், ரீர்ர்:ரரசவி ருேந்து 3:றுக்கப்படும்.அமோரியானின் திறையை கா:
:வான குளோ? : (r) ஒவ்ே
4. சர்ரி:த்தின் நீர்சு:கi Fகருடன், 'நீஃப் ப்ேபடு: துஜிக்கிப்
: இi:து கரைசர்களுள் போக்கப்பட்டு தேர் ர்ே: 2தப்பாட்சைட்டேன் நியமிக்கப்
பட்டன. பு:தம்போது, : : :ெத்:
ar), figu, fi i BaL l I II
"... ال.
: .ேஇ. 18: ; I. ii 11-i itlւ5
. . l, நீருள் பரப்பு: ஆகததைக் கா: : ம 15 மி.இ. :) () 50 மி.இ.
இ:று 100 மி.இ. 34ளம்:
SAsLLaaaLLTL uTuukLL TMeMMkMA kTyTTku KS S aTeTS ALSMee
திறமையை ஆப்பிடுக.
நீர்தர் : கி. சீன சமிம் :பட்டது. ே
ஜ்ரு:ாரைட்டிஆர், நீரிலும் : 1: கேம் பின்வரும் நட்டம்ஃண் irTM L S uueStt Tkek TLLLLSESYJS K MTS S TTTMkLkkSkkeA LAL LLt 't' நே. சோடியப் ஒற்ருாோராட்ரீt Eாசஃப்கள்
கந்தது. :பதறுடன் நியமிக்கப்பட்டன. 10 :ெ :
. , ? ... । ... :-
இ. புே:ய் கந்தக சர்பேற். 1) :o).g. "CI k:3.3 l. - :li, l I է, 1 雷.11 30 ::: ::T&»itorೇತಿ ■ ] , 바 .
LLuL SLc rkSsss M TSBTe eTTe S YLLLLLLL D SS SK La AMSTS LGLKTeTTTTLSaaLTS gt () மூன்று yli 32 L'ri . :போரு ரயும் ጛil !?.. காபஐந்துாோராட்.ே (:பற்று: $1 பி.இ.
YSLLLLLLLL laatLttSssSTTTTu 00SG LKreyk KaaLLL LLLL ஜே.ஃப் தஃ13 ஓட்ேேக.
1. 48; பின்னரும் அட்ட23:37, 4 ச. வேப்பநியிேல், நீரிலும் பேரங்ஃபீலும்: SLL0LSLSLLS SSLLTMrLuTTGGL TTTMMeeekL OTTTTT TTuuuS STTT TSTTLTTTTTTTMMeTS AeTT மு:கூறுகளாயுண்ஜெனக கருதி பென்சீனிப் பெ:சோகேசுயிரத்தின் மூவி:ே திறையைக் கா: 1. நீங்: சேர்: . . . . .2:1. [! ... [lIአ.!!!; I, II fil- S. புே: செறி. ... I . i llii II. Լի:l:II ii) li li li ---
:ற்ற பேராசி: 0 8. பென்சோ கேசபி:ம் காரர்ாப்பட்டிருக்கும்ாயின் உதறிஃபு ஐக்கம் பாது ? 100 3 பெ8:றகு இறக்க மாறி" ." . பென்சீனிவர் அடர்த்தி 0.88 பீே.இஜ்).
5. 3) நீரி: அகற்றிக்கமித்தின் சேறி: 18ரசங்கள், சமநிே குளோரட்டூடக் குலுக்கப்பட்டன. :ேறுக்கியர்: பிற்பாடு, நீர்ககேேசா பகுதிகன் 3 நே. சோடியனrதரொட்சேட்டுடன் நியமிக்கப்பட்டன. ஃபஜஹ்யூனோனாட்டின்
*:* ಏi: ಎLoLoಿ?
i LC) jổi.-3...&rf 3 i Tsa:
10 மி.இ. கனவானா பகுதிகள் 0.2 கே. சோடியமைதரோட்:ேசட்ரிட: நியமிக்கப்பட்ட31, நிபரிக்கும்போழுது கிடைத்த மினேவுகள் பின்வருமாறு :-
3.3. NLOH IF-ur:Tě நீர்ப்படை 。。辈翌,县。,盟了.1 ,。芭蕾-世 ராபஐந்gருளோப்ட்ப்ே பாட I, . 18፥. ፰ - - ሻቭ...!!

Page 61
100 பெளதிக இரசாயனம்
சாதாரண மூலக்கூறுகளே நீரிலுண்டெனக் கருதி, காபனற்குளோரைட்டிலுள்ள அசற் றிக்கமிலத்தின் மூலக்கூற்று நிலையைக் கூறுக.
6. (S) 18°ச இல் நீரிலும் பென்சினிலும் பிக்கிரிக்கமிலத்தின் செறிவுகள் பின்வருமாறு :-
நீரில் செறிவு .,0.0334 0.0199,0.0144 பென்சீனில் றிெவு . . 0.77 0.070 0.040 40 கி. நீரில் கரைந்த 0.77 கி. பிக்கிரிக்கமிலத்தின் (CHOH(NO)) உறைநிலை -0.28°ச, இப்பெறுமானங்களிலிருந்து நீர் பெறக்கூடிய முடிவுகள் யாவை? (இறக்கமாறிலி 1.86°ச./ 1,000 g.)
1.* பின்வரும் அட்டவணையிலுள்ள பெறுமானங்கள், பல்வேறு வெப்பநிலைகளில், காபனீ ரொட்சைட்டினதும் நைத்திரிக்கொட்சைட்டினதும் உறிஞ்சற் குணகங்களைத் தருகின்றன :-
°ச இல் வெப்பநிலை O 0 20 30 40 50 60 காபனீரொட்சைட்டு . . .71 19 0.88 0.66 0.53 0.44 0.36 நைத்திரிக்கொட்சைட்டு ... 0.074 0.057 0.047 0.040 0.038 0.031 0,029
வளைகோடுகளை வரைக. வெப்பநிலையுடன் கரைதிறன் குணகங்களின் வேறுபாட்டைக் காட்டும் வளைகோடுகள் எவ்விதம் வேறுபடும்.
8.* பல்வேறு அமுக்கங்களிலும், 25°ச இலும் காபனீரொட்டைசட்டின் உறிஞ்சற் குணகங்கள் கீழே தரப்பட்டுள்ளன. இவை என்றியின் விதிக்கு அமைந்துள்ளனவா?
மி.மீ. Hg இல் அமுக்கங்கள் 200 500 700 1100 1400 உறிஞ்சற் குணகங்கள் ... 0.2 0.49 0.69 .08 138
உறிஞ்சற் குணகங்களை கரைதிறன் குணகங்களாக மாற்றவும்.
9." இருவெப்பநிலைகளில், வெவ்வேறு அமுக்கங்களில் நீரில் அமோனியாவின் கரைதிறன், கிராம்/இலீற்றரில் தரப்பட்டுள்ளது. இவை என்றியின் விதிக்கு அமைந்துள்ளனவா? வெவ் வேறு விளைவுகளிற்கு நீர் கூறும் விளக்கம் யாது?
0°ச. இல்,
மி.மீ. Hg இல் அமுக்கங்கள் 20 80 200 500 1000 கரைதிறன் கி/இலீற்றர் 82 240 421 770 126 100ᏉᏯ . ᎶᏮᎧ ,
மி.மீ. Hg இல் அமுக்கங்கள் 750 1000 1200 1400 கரைதிறன் கி/இலீற்றர் . . 74 96 15 35
10.* பின்வரும் அட்டவணை, கூறப்பட்ட வெப்பநிலையிலும் அமுக்கத்திலும், 100 கி. நீரில் கரைந்த வாயுவின் நிறையைக் கிராம்களில் தருகின்றது. (a) உறிஞ்சற் குணகம் (b) கரை திறன் குணகம், இவற்றைக் கணிக்க -
வாயு மி.மீ. Hg இல் °ச. இல் வெப் கரைதிறன்
அமுக்கம் பநிலை கிராமில் காபனீரொட்சைட்டு - - 751 O 0.23 கந்தகவிரொட்சைட்டு 742 20 1.3
1 கி. நீர் 1 மி இலீற்றரைக் கொள்ளுமெனக் கருதுக. 11.* பின்வரும் அட்டவணை, கூறப்பட்ட வெப்பநிலைகளில், பல்வேறு வாயுக்களின் உறிஞ் சற்குணகங்களைக் கொடுக்கின்றது. கரைதிறன் குணகங்களைக் கணிக்க. கி./100 கி. நீரில் கரை திறன்களையும் கணிக்க. இவற்றைக் கணிக்கும்பொழுது, 1 மி.இ. நீரின் நிறை 1 கி. எனக் கருதுக.
6ւոսյ °ச. இல் வெப்பநிலை உறிஞ்சற்குணகம் (a) அமோனியா 6 1000 (b) குளோரீன் . . a 12 2.9

பரம்பற்றேற்றப்பாடு : வாயுக்களின் கரைதிறன் O
12.* ஒட்சிசன் நைதரசன் ஆகியவற்றின் உறிஞ்சற்குணகங்கள் 15°ச, இல், முறையே 0.035 உம் 0.017 உம் ஆகும். காற்றின் அமைப்பு 20% ஒட்சிசனும் 80% நைதரசனுமென்று கருதி, (a) நீரைக் கொதிப்பிக்கும்பொழுது வெளிவிடப்படும் காற்றின் அமைப்பைக் காண்க. (b) இதே வெப்பநிலையிலும் 1 வளிம, மொத்த அமுக்கத்திலும், வெளிவிடப்படும் காற்று மறுபடியும் நீரை நிரப்பவிடப்படுமாயின், கரைந்த வாயுவின் அமைப்பு யாதாயிருக்கும்?
13.* காற்று, 78% நைதரசனையும் 21% ஒட்சிசனையும் 0.8% ஆகனையும், 0.2% காபனீரொட் சைட்டையும் கொண்டுள்ளதெனக் கருதி, 1 வளிம, மொத்த அமுக்கத்திலும், 20°ச. இலும், நீரில் கரைந்த இக்கலவையின் அமைப்பைக் காண்க. உறிஞ்சற் குணகங்கள் முறையே 0.016, 0.031, 0.087, 0.88 ஆகும்.
14.* 17°ச. இல் அற்ககோலில் நைத்திரிக்கொட்சைட்டின் கரைதிறன் குணகம் 3.48. (a) நி.வெ.அ. இல் அளவிடப்பட்ட கனவளவைக் காண்க. (b) 17°ச. வெப்பநிலையிலும் 15 வளிம. அமுக்கத்திலும் 100 மி.இ. அற்ககோலில் கரையும் வாயுவின் நிறையைக் காண்க.
15." 18°ச. இல் நீரில் ஐதரசன் சல்பைட்டின் உறிஞ்சற்குணகம், 2.69 (a) நி.வெ.அ. இல் அளவிடப்பட்ட கனவளவைக் காண்க (b) கரைசலாகும் போதுள்ள நிபந்தனைகளில் அளவிடப் பட்ட கனவளவைக் காண்க. (c) 6 வளிம, அமுக்கத்தில், 0.5 இலீற்றரில் கரையும் வாயுவின் நிறையைக் காண்க.
16." குளோரீனின் கரைதிறன் அட்டவணையில் தரப்பட்டுள்ளது. குளோரீனின் கரைதிறன், 760 மி.மீ. மொத்த அமுக்கத்திலும் (அ-து வாயுவினதும் நீராவியினதும்), கூறப்பட்ட வெப்ப நிலையிலுமுள்ள ஒரு கனவளவு நீரில் கரைந்த நி.வெ.அ. இல் அளவிடப்பட்ட வாயுவின் கனவளவுகளெனத் தரப்பட்டுள்ளது. இப்பெறுமானங்களை (a) பொது உறிஞ்சற்குணகங் களாக (b) கரைதிறன் குணகங்களாக, மாற்றவும் :-
°ச இல் வெப்பநிலை ... 10 15 20 25 30 கரைதிறன் ... 3.1 2.6 2.3 4.0 1.8 நீர் ஆவி அமுக்கங்கள் மிமீ Hg 9 12.8 17.5 23.7 31.7
17.* 15°ச இல் ஐதரசன் சல்பைட்டின் கரைதிறன் குணகம், 3.06. 5 இலிற்றர்களைக் கொள்ளக்கூடிய பாத்திரத்தில் (1 வளிமண்டலவ முக்கத்திலும் 15°ச. இலும்) 4 இலீற்றர் ஐதரசன் சல்பைட்டும் 1 இலீற்றர் நீரும், சேர்க்கப்பட்டன. பாத்திரம், சமநிலை எற்படுமளவும் குலுக்கப்பட்டது. (a) இறுதி அமுக்கத்தைக் காண்க. (b) கரைந்த வாயுவின் கனவளவு நி.வெ.அ. இல் அளவிடப்பட்டது. அதனைக் கணிக்க.
18. காபனீரொட்சைட்டின் உறிஞ்சற்குணகம், 18°ச, இல், 0.93 ஆகும். 3 இலீற்றர்களைக் கொள்ளக்கூடிய பாத்திரத்தில், 18°ச. இல் அளவிடப்பட்டதும் 1 வளிம. அமுக்கத்திலுமுள்ள இவ்வாயுவின் 6 இலீற்றர்கள், 1 இலீற்றர் நீருடன் சேர்க்கப்பட்டன. (a) இறுதி அமுக்கத்தைக் காண்க. (6) வாயு நி.வெ.அ.இல் அளவிடப்பட்டது. அதன் கனவளவைக் கணிக்க.
பரீட்சை விளுக்கள்
1. கலக்குமியல்பற்ற இரு கரைப்பான்களில் ஒரு கரையத்தின் பரம்பலைத்துணியும் காரணிகள் யாவை ? இவ்வகைப் பரம்பலின் செய்முறைப் பிரயோகங்களுக்கு உதாரணங்கள் தருக.
பதார்த்தம் X, நீரில் கரைவதுபோல் இருமடங்கு அதிகமாய் பென்சீனில் கரையும். இவ்விரு கரைப்பான்களிலும் அதன் மூலக்கூற்றுநிறை ஒரேயளவாயுளது. (a) 100 க.ச.மீ. அளவான பென்சீனை ஒரே முறையில் பயன்படுத்தி, (6) 50 க.ச.மீ. அளவான பென்சீனக இரு தடவைகள் பயன்படுத்தி, 100 க.ச.மீ. நீர்க்கரைசலிலிருந்து வேறக்கப்படும் X இன் நிறைகளேஒப்பிடுக. M (O&C).
2. பரம்பல் விதியைக் கூறி, வாயுவின் கரைதிறன் பற்றிய என்றியின் விதி இதன் குறித் தவோர் உதாரணமென்பதைக் காட்டுக. பென்சீனில் சேதனவுறுப்பு மெல்லமிலமொன்றின் கரைசல்கள், நீருடன் குலுக்கப்பட்டன. சமநிலையின்பொழுது, பென்சீன் படையிலுள்ள

Page 62
02 பெளதிக இரசாயனம்
செறிவிற்கும் (C) நீர்ப்படையிலுள்ள செறிவிற்கும் (C) பின்வரும் சோடி விளைவுகள் கிடைத்தன -
C 2.66 5.36 9.70 C, 1.65 2.54 2.89 பென்சீனில் அமிலம் பெரும்பாலும் இரட்டை மூலக்கூறுகளாய் இருக்கிறதெனக்காட்டுக. (1) 3. நீரில் வாயுக்களின் கரைசல்கள், என்றியின் விதிக்கு எவ்வாறு அமைந்துள ? நைதரசனீரொட்சைட்டும் (NO) நைதரசனுலொட்சைட்டுமுள்ள (NO) கலவை, குளோ ாபோமுடன் குலுக்கப்பட்டது. சமநிலை ஏற்படுமளவும் இருவாயுக்களும் குளோரபோமில் கரையும். ஆயின், இரு வாயுக்கள் மீதும் குளோரபோம் இரசாயனத்தாக்கமற்றது. கரைப் பானினதும் வாயுவினதும் இரசாயனச் சமநிலைகளின் தொடர்பை ஆராய்க. (O.S.) 4. ஒரு திரவத்தில் ஒரு வாயுவின் கரைதிறன் எவ்வாறு கூறப்படுகின்றது ? கரைதிறன், (a) அமுக்க (b) வெப்பநிலை மாற்றங்களால், எவ்வாறு பாதிக்கப்படுகிறது ? அறைவெப்பநிலை யிலும் வளிமண்டலவமுக்கத்திலும் நீரில் அமோனியாவின் கரைதிறனை, எவ்வாறு துணிவீர் ? 5. என்றியின் விதிக்கு அமையாத வாயுக்களிற்கு விசேட குறிப்பு எழுதி, நீரில் வாயுக்களின் கரைதிறனில், வெப்பநிலை அமுக்கம் ஆகியவற்றின் விளைவுகளை ஆராய்க. 5 இலீற்றர்களைக் கொள்ளக்கூடிய குடுவையில், 4 இலீற்றர் காபனீரொட்சைட்டுடன் 1 இலீற்றர் நீர், சமநிலையேற் படுமளவும் குலுக்கப்பட்டது. ஆதி அமுக்கம் வளிமண்டலவமுக்கமெனக்கருதி, எஞ்சிய வாயுவின் அமுக்கத்தைக் கணிக்க. (பரிசோதனையைச் செய்யும் வெப்பநிலையில், கரைதிறன் குணகம் 1.0) (O.(S.)
6. 20°.ச. மாருவெப்பநிலையிலும் 763.8 மி.மீ. மாற அமுக்கத்திலும், வடித்த நீரின் 100 மி.இ. அளவான பகுதிகள், கீழே காட்டியுள்ள விகிதசமன்களில், காபனீரொட்சைட்டின தும் ஐதரசனினதும் வாயுக்கலவைகளின் பெருங் கனவளவுகளுடன் குலுக்கப்பட்டன. இவ்வாறு பெற்றகரைசல்கள், அட்டவணையில் காட்டியுள்ள கனவளவு நே/10 சோடியமை தரொட்சைட்டுடன் சமவலுவுடையதாகக் காணப்பட்டன :-
வாயுக்கலவையில் CO இன் கனவளவுச் சதவீதம் 30 40 50 60 70 Lá.9. Gill 10 NaOH ... 23.0 30.9 38.4 46.2 53.8 20°ச. இல் நீரின் ஆவியமுக்கம், 17.5 மி.மீ. இரசமாகும். இப்பரிசோதனைகளிலிருந்து? நீர் உய்த்தறிபவை யாவை ? வடித்த நீருக்குப்பதில், (a) நே/10 சோடியங்காபனேற்றுக் கரைசலை (b) நே/10 சோடியங்குளோரைட்டுக் கரைசலை உபயோகிப்பதின் விளைவைச் சுருக்க மாகக் கூறுக. (C.S.) 1. வெப்பநிலை மாற்றத்தாலும் அமுக்க மாற்றத்தாலும், ஒரு திரவக்கரைப்பானின் தரப்பட்ட திணிவில் கரைந்துள்ள வாயுவின் (a) கனவளவில் (b) திணிவில் எற்படும் விளைவை விவரிக்க, சமமூலக்கூற்று விகிதசமக் கலவையிலுள்ள சோடியமிரு காபனேற்றையும் பொற்றசியங் குளோரேற்றையும் மங்கனிசீரொட்சைட்டுடன் சேர்த்து வெப்பமாக்கிய பொழுது உண்டாகிய வாயுக்களின் கலவை, கலவையிலுள்ள வாயுக்களால் நீர் நிரப்பப்படும் வரை, 0°ச. இலுள்ள 1,000 க.ச.மீ. நீருடன் தொடுகையுறுமாறு விடப்பட்டது. 100 க.ச.மீ. அளவான கரைசலைக் கொதிப்பிக்கும்பொழுது கிடைக்கக்கூடிய காபனீரொட்சைட்டு பொ.வெ.அ.இல் அளவிடப்பட்டது. இக்காபனீரொட்சைட்டின்கனவளவைக் கணிக்க. (வளிமண்டலவமுக்கம்760 மி.மீ. 0°ச. இல் காபனீரொட்சைட்டின் உறிஞ்சற் குணகம்-1.713. 0°ச. இல் நீரின் ஆவியமுக்கத்தைத் தவிர்க்க).

அத்தியாயம் IV பழைய அணுக்கொள்கை.
51. முகவுரை
பழைய காலந்தொட்டு மனிதன் ஆழ்ந்தாராய்ந்த பொருள்களிலொன்று யாதெனில் எவ்வளவு சிறிய துணிக்கைகளானலும் அவற்றைப் பிரிக்க வழிவகைகள் எம்மிடம் உண்டு எனக் கொண்டு சடப்பொருளினெரு துணிக்கையை மேலும் மேலும் சிறிய துணிக்கைகளாகுமாறு மீண்டும் மீண்டும் பிரித்தால், யாது நிகழும் என்பதேயாகும். இவ்வாறு முடி வில்லாமல் சடப்பொருளைப் பிரிக்கமுடியுமா, அல்லது மேலும் பிரிக்க முடியாத துணிக்கை ஈற்றில் கிடைக்குமா ? சடப்பொருள் பிரிக்க முடியாத வாறு தொடர்ச்சியாகவுள்ளதா, அல்லது தனித்தனியாகப் பிரிக்கக்கூடிய துணிக்கைகளால் உண்டாக்கப்பெற்றதா ? பல நூற்றண்டுகளாக இவ்விரு கருத்துக்களும் இயற்கைத் தோற்றப்பாடுகளை விளக்கப் பயன்படுத்தப்பட்டன. ஆயினும் சடப்பொருள் தனித்தனி துணிக்கைகளால் ஆனது என்ற கொள்கையை அதாவது அணுக்கொள்கையை சரிநுட்பமான முறையில் இரசாயனத்தில் புகுத்திய சிறப்பு, ஜோன் தாற்றணுக்கே உரியதாகும். தாற்றணுடைய காலத்தில், “ அளவு முறை நோக்கம் ’ அதிகரித்து வந்தது. இதன் விளைவாகத் தாற்றன் உதவிய அணுக்கொள்கை முக்கிய மாக அளவறிதற்குரியதொன்ருய் இருந்தது. எனவே தாற்றணின் கொள்கையைக் கூறுவதற்கு முன், தாற்றணின் காலத்திலிருந்த அளவறிதற் குரிய இரசாயனத்தின் நிலையை விரித்துரைத்தல் நன்று.
52. திணிவுக்காப்பு விதி
ஒர் இரசாயன மாற்றத்தில் விளைவுப் பொருள் களின் மொத்த நிறை தாக்கப் பொருள்களின் மொத்த நிறைக்குச் சமனென்று, திணிவுக்காப்பு விதி கூறுகிறது. இவ்விதி 1789 இல் இலவோசி யேயினல் தெளிவாகக் கூறப்பட்டது. ஆனல் இல உரு. 45.-- வோசியே இவ்விதியைக் கூறுவதற்குப் பல்லாண்டு இலாண்டோற்றுக் குடுவை. களுக்கு முன்னர், இரசாயன வல்லுனர் இவ்வி தியை அறிந்திருந்தனர். இவ்விதி அளவறிதற்குரிய பரிசோதனைகள் யாவற் றிற்கும் ஒரு முக்கியமான எடுகோள் என்பதை இலவோசியே காட்டியுள் ளார். தகனம் பற்றி இவர் செய்த ஆராய்ச்சி “ புளோசித்தன் கொள் கையை’ கைவிடச்செய்தது. தகனம் பற்றி இவர் செய்த ஆராய்ச்சி இரசா
103

Page 63
104 பெளதிக இரசாயனம்
யன ஆராய்ச்சியை அளவறிதற்குரிய முறையாற் செய்தல் வேண்டுமென வற்புறுத்தியது. இவ்விதி மேற்கொள்ளப்பட்டபோதிலும், தாற்றன் இறந்து ஏறத்தாழ நூறு ஆண்டுகளிற்குப் பின்புதான், இவ்விதி பரிசோதனையால் ஆழ்ந்தாராய்ந்து பரீட்சிக்கப்பட்டது. இலாண்டோற்று, 19 ஆம் நூற்றண் டின் முடிவிலே, இவ்விதியின் உண்மையைப் பரீட்சிப்பதற்கு, பரிசோதனை களை நடாத்தினர். இவருடைய பரிசோதனைகளின் சுருக்கமான விபரம் இப்பொழுது தரப்படும்.
இலாண்டோற்று கண்ணுடியாலான உபகரணத்தை உபயோகித்தார். இவ் வுபகரணம் உருவம் 45 இல் உள்ளது போன்ற வடிவுடையது. 1,000 கி. சுமையிருக்கும் பொழுது 0.0001 கி. அளவு நிறை வித்தியாசத்தைக் காட்டக்கூடிய தராசை உபயோகித்தார். அதாவது 10,000,000 இல் ஒரு பகுதிக்குச் செம்மையாக நிறுக்கக்கூடிய தராசை உபயோகித்தார். கலக்கும் பொழுது, வாயுவை வெளிவிடாமலும், அதிக வெப்பத்தை ஏற்படுத் தாமலும் ஒன்றேடொன்று தாக்கக்கூடிய கரைசல்களை உபகரணத்தின் இரு பகுதிகளும் கொண்டிருந்தன. பரிசோதனைகளில் வாயு வெளிவிடப்படு வதின் விளைவால் அமுக்கம் ஏற்படுமாயின், கலம் உறுதியானதாகவும் பாரமுடையதாகவும் செய்யப்படல் வேண்டும். கலம் உறுதியானதாகவும் பாரமுடையதாகவுமிருப்பின், நிர்ணயிக்கப்பட்ட தாக்கப் பொருள்களுடைய தும் அவற்றின் விளைபொருள்களுடையதும் நிறைகளின் திருத்தம் குறைக் கப்படும்-ஒர் ஈயக்குண்டின் நிறையைத் துணிவதற்கு, முதலில் ஒரு பார வண்டியை நிறுத்து, பின் பாரவண்டியுடன் ஈயக்குண்டை நிறுத்தல் முறையல்ல. ஏறக்குறைய அதே கனவளவுடையதாய் செய்யப்பட்ட உப கரணத்தால் இவ்வுபகரணம் ஈடுசெய்யப்படும். உபகரணம் இடப்பெயர்ச்சி செய்யும் காற்றின் கனவளவைவிட பதார்த்தங்களின் நிறைகள் இடப் பெயர்ச்சி செய்யும் காற்றின் கனவளவு வேருயிருக்கும். எனவே, முன் கூறியபடி, உபகரணம் ஈடுசெய்யப்படாவிடின் பரிசோதனையின்போது, காற் றின் அடர்த்தியில் எற்படும் மாற்றங்களால், நிறையில் தோற்றமாற்றங்கள் உண்டாகும். எனவே, ஒரு தவறைத் திருத்துவதைவிட அதனைத் தவிர்ப்பது நனறு.
இப்பரிசோதனைகளின் விளைவால், ஏறக்குறைய 0.001-0.002 அளவான மிகச்சிறியநிறை நட்டங்கள் காணப்பட்டன. அ-து. பத்துலட்சத்தில், 1-2 பகுதிகள். ஆனல் உபகரணத்தை நெடு நேரத்திற்கு அதேநிலையில் இருக்கவிட, இழக்கப்பட்ட நிறைகள் திரும்பப் பெறப்படும். தாக்கத்தின் போது வெளிப்படும் சிறிய, ஆனல் உணரத்தக்களவு, வெப்பத்தின் விளைவால் நட்டமேற்படுவதற்கு இரு காரணங்கள் அறியப்பட்டன. கண்ணுடி ஈரங்காட்டுந் தன்மையுடையது. பொதுவாகக் கண்ணுடியின் மேற்பரப்பில் ஒரளவு ஈரப்பற்றிருக்கும். இந்நீரின் ஒரு பகுதி, வெப்பத்தால் ஆவியாகும். தாக்க வெப்பத்தால் கண்ணுடி சிறிதளவு விரிவடையும். எனவே, தாக்க வெப்பத்தால் இடம் பெயரும் காற்றின் நிறையும் அதிகரிக்கும். தொடக்

பழைய அணுக்கொள்கை 105
கத்தில் கண்ணுடியிலிருந்த நீர்ப்படலம் மீள உண்டாதலும், பாத்திரம் ஆரம்பக் கனவளவை மீண்டும் அடைவதும் மிக மெதுவாகவே நடை பெறும்.
திணிவுக் காப்பு விதி, சில தாக்கங்களிற்கே ஆழ்ந்து ஆராயப்பட்டுளது. இவ்விதியை எடுகோளாகக் கொண்டு நடாத்தப்படும் இரசாயனப் பகுப்புகள் பல, மாறுபாடில்லாத விளைவுகளைக் கொடுத்தன. எனவே, இவ்விதியைப் பரிசோதனைச் சாலேத் தாக்கங்களிற்கும் பயன்படுத்தலாம். இவ்விதி பிர பஞ்சம் முழுவதற்கும் இசைவாயிருக்குமெனக் கருதுதல் முறையன்று ; ஆயின், முன்னர், பெரும்பாலும், அப்படிக் கருதப்பட்டது. விஞ்ஞான வழி இயற்கையை ஆராய்கையில், எதிர்வுகூறல் பிரதானமானதொன்ற கும். ஆயின், இவ்வெதிர்வுகூறல் ஒரு விதி அல்லது கொள்கை பயன்படும் வரம்பிற்கு அப்பால் போகாது கவனித்தல் வேண்டும். நட்சத்திரங்களின் வெப்ப அமுக்க நிலைகள், ஆய்வுசாலைகளில் பெறக்கூடியவற்றிற்கு அப்பாற் ԼյւL-65)6.1.
திணிவையும் சத்தியையும் ஒன்றையொன்றக மாற்றலாமென்பது நாம் அறிந்துள்ளதொன்றகும். எனவே, சத்தியை வெளிவிடும் இரசாயனத் தாக்கங்களில், நிறை இழக்கப்படும். E = mc2, திணிவிற்கும் சத்திக்குமுள்ள தொடர்பைக் காட்டும் சமன்பாடாகும். இச்சமன்பாட்டில், c ஒளியின் வேகமாகும். c இன் பெறுமானம் 3 x 100 ச.மீ./செக்கனயிருப்பதால், இரசாயனத் தாக்கங்களில் இழக்கப்படும் திணிவு, m), அளவிடுதற்கு மிகச் சிறிய அளவினதாயிருக்கும். ஒரு கிராம் அந்திரசைற்று எரிந்து ஏறத்தாழ 8 X 108 கலோரிகளை, அதாவது ஏறத்தாழ 33 x 107 எக்குகளை, கொடுக்கும். எனவே, திணிவு இழப்பு ஏறத்தாழ 3.5 x 10–13 கி. திணிவு இழக்கப்படும்பொழுது வெளிவிடப்படும் சத்தி, அணுகுண்டிலும் அணு அடுக்கிலும் உபயோகிக்கப்படும் சத்தியாகும். எனவே, சத்தி மாற்றத்தின் போது எற்படும் திணிவு மாற்றங்கள், சாதாரண இரசாயன ஆராய்ச்சிகளில் பயனற்றிருப்பினும், பெரும் நடைமுறைப் பயனும் அறிமுறைப் பயனும் உடையனவாயிருக்கின்றன.
53. திட்டவிகிதசமவிதி
தாற்றன் அணுக்கொள்கையை வெளிவிடுவதற்குச் சற்று முன்னரே, திணிவுக் காப்பு விதி போன்று, திட்டவிகிதசமவிதியும், அதாவது மாரு வமைப்பு விதியும் பிரசித்தியடைந்தது. திட்ட விகிதசம விதிப்படி, எந்த ஒரு சேர்வையும் எவ்வழியால் ஆக்கப்பட்டிருந்தாலும், அச்சேர்வை ஒரே கூறுகளையே நிறையால் வேறுபடாத விகிதசமத்தில் கொண்டிருக்கும். ஏறத்தாழ ஆறு வருடங்களுக்கு இரு இரசாயன விஞ்ஞானிகள் பிரெளஸ்ற் றும் பேதலேயும் இவ்விதிபற்றிய கருத்து வேறுபாட்டில் ஈடுபட்டிருந்தார் கள். பிரெளஸ்ற்று, திட்ட விகிதசமவிதியை ஆதரித்து விவாதித்தார். பேதலே இவ்விதிக்கு அமையாத சான்றுகளை எடுத்துக்காட்டி விவாதித் தார். ஈற்றில், பிரெளஸ்ற்றின் கருத்துக்கள் ஏற்றுக்கொள்ளப்பட்டன.

Page 64
06 பெளதிக இரசாயனம்
ஆனல், அதே சமயத்தில் பேதலேயின் பயன்மிக்க கருத்துக்கள் புறக் கணிக்கப்பட்டன. இன்று, திட்டவிகிதசமவிதி, உண்மைகளின் செவ்வை யான பொழிப்பெனக் கருதப்படுகிறது; எனின், ஆராயப்படும் சேர்வையின் வெவ்வேறு மாதிரிகள், ஒரே சமதானிக் கலவைகளைக் கொண்டிருத்தல் வேண்டும் (பகுதி 142 ஐப் பார்க்கவும்). திரும்பத்திரும்ப மின் எற்றப் பட்டதும் இறக்கப்பட்டதுமான ஒரு சேமிப்புக் கலனிலிருந்து பெற்ற நீரின் நிறை அமைப்பு, சாதாரண வடித்த நீரின் அமைப்பிலிருந்து வேறு பட்டிருப்பதாகக் காணப்பட்டுள்ளது. சேமிப்புக் கலனிலிருக்கும் நீரில் பாரமான ஐதரசனின் (அணுநிறை=2) விகிதசமன் மெதுவாக அதிகரிப்பதே, இவ்வேறுபாட்டிற்குரிய காரணமாகும். *
(S}. துணிக்கைகளின் பருமன் ஒரேயளவினதாயிருக்கும்பொழுது, சில திண்ம அமைப்புக் களிலுள்ள மூலகமொன்றின் அணுக்களை அல்லது அயன்களை வேறெரு மூலகத்தின் அணுக்கள் அல்லது அயன்கள் பளிங்குச் சாலகத்தில் மாற்றீடு செய்யும். இவ்வாறு மாற்றீடு செய்யப் படுவதால், சில கணிப்பொருள்கள் திட்டவிகிதசமவிதிக்கு அமைவதில்லை. எனவே திட்டவி கிதசமவிதியிலிருந்து விலகல்கள் உண்டாகும். துணிக்கைகள் சாலகத்தில் தமக்குரிய இடத்தை விட்டு எங்கும் சுற்றித்திரிந்து, “ துளேகளே ’ உண்டாக்குவதனலும், திட்டவிகிதசம விதியிலிருந்து விலகல் உண்டாகுமெனக் காணப்பட்டுள்ளது. திட்ட விகிதசம விதியிலிருந்து விலகலைக் காட்டும் சேர்வைகள் பேதலைட் சேர்வைகள் எனப்படும். மற்றைச் சேர்வைகள் தாற்றனேட் சேர்வைகள் எனப்படும். கெக்குலேயின் கேத்திரகணித நியாயிப்பு சேதனவுறுப்புச் சேர்வைகள் பலவிகிதசமவிதிக்கு அமையாதிருப்பதை விளக்கியது. இவ்விளக்கம் பயனுடையதாகவுள்ளது. இதுபோன்று, திட்டவிகிதசம விதியிலிருந்து உண்டாகும் விலகல்களை, கேத்திரகணித நியாயிப்பு எவ்வாறு “ விளக்குகின்றதென்பதை ’ அறிதலும் பயனுடையதாயிருக்கும்.
54. இதரவிதர விகிதசம விதி.
முற்காலத்து இரசாயனவறிஞர்கள் அறிந்திருந்த இன்னெரு அளவறி தல் விதி யாதெனில், இதரவிதர விகிதசமவிதியாகும். இவ்விதி பின்வரு மாறு :-ஒன்றுடனுென்று சேரும் இரு மூலக்கூறுகள் A உம் B உம் தனித்தனியே மூன்றவது மூலமாகிய C உடனும் சேருமாயின், இம் மூன்றவது மூலகத்தின் நிலையான நிறையுடன் சேரும் A இனதும் B இனதும் நிறைகளின் விகிதசமத்தில், A உம் B உம் ஒன்று சேரும். ஒர் உதாரணம் இக்கூற்றை விளக்கும்.
11.1% ஐதரசனை, நீர் கொண்டுள்ளது; 42.9% காபனை, காபனேரொட்சைட்டு கொண்டுள்
ளது ; 85.8% காபனை, எதிலீன் கொண்டுள்ளது ; இதரவிதர விகிதசமவிதிக்கு இப்பெறுமான்ங் கள் அமைந்துளவென்பதைக் காட்டுக.
C எந்த மூலகம் என்பதை முதலில் தீர்மானித்தல் வேண்டும். மூலகம் 0 இற்குப் பதிலாக ஐதரசனை எடுத்துக்கொள்வோம்.
88.9 நீரில், நிறையளவில் ஒரு பகுதி ஐதரசன் நிறையளவில் அதாவது 8 பகுதிகள் ஒட்சிசனுடன் சேருகின்றது.
85.8 எதிலீனில், நிறையளவில் ஒரு பகுதி ஐதரசன் நிறையளவில் 14.2 அதாவது 6 பகுதிகள்
காபனுடன் சேருகின்றது.

பழைய அணுக்கொள்கை 107
எனவே காபனும் ஒட்சிசனும் பின்வரும் விகிதசமத்தில் சேருதல் வேண்டும். 8 : 8 அதாவது 1 : 1.33
காபனேரொட்சைட்டில், நிறையளவில் ஒரு பகுதி காபன் நிறையளவில் 57.142.9 அதாவது 1.33 பகுதிகள் ஒட்சிசனுடன் சேருகின்றது. ஆகவே இவை இதரவிதர விகிதசம விதிக்கு அமைந்துள்ளன.
55. தாற்றணின் கொள்கை.
தாற்றன், தன்னுடைய அணுக்கொள்கையை உண்டாக்கும்பொழுது, அணுக்கள் பற்றிய சில திட்பமான எடுகோள்களை இயற்றினர். அக்காலத்தி லிருந்த இரசாயன விதிகளைத் தாற்றன் விளக்குவதற்கு, இவ்வெடு கோள்கள் உதவின. மேலும், ஒரு புதிய விதியைத் தாற்றன் முன்னறிவிப் பதற்கும் இவ்வெடுகோள்கள் உதவின. தாற்றணின் எடுகோள்களைப் பின் வருமாறு கூறலாம் :-
(1) மூலகங்கள் அணுக்களால் ஆக்கப்பெற்றவை. குறித்த ஒரு மூல கத்திலுள்ள அணுக்கள் யாவும் ஒரே மாதிரியானவை. குறித்த ஒரு மூலகத்திலுள்ள ஒவ்வொரு அணுவின் நிறையும் சமமா யிருக்கும். -- (i) வெவ்வேறு மூலகங்களுடைய அணுக்களின் நிறைகள் வெவ்வேரு யிருக்கும். இவ்வணுக்கள் எல்லா வகைகளிலும் ஒன்றிலிருந் தொன்று வேறுபடும். (i) அணுக்கள், மிகச் சிறிய துணிக்கைகளாகும். இவற்றைப் பிரிக்கவும்
முடியாது. அழிக்கவும் முடியாது. tiv) வெவ்வேறு மூலகங்களின் அணுக்கள், எளிய முழுவெண் விகித சமன்களில் சேர்ந்து, சேர்வை அணுக்களைக் கொடுக்கும் (இச் சேர்வை அணுக்கள் மூலக்கூறுகள் எனப்படும்). (w) ஒரே சேர்வையின் சேர்வை அணுக்கள் (அதாவது மூலக்கூறுகள்) ஒரே மாதிரியானவை. அதாவது, ஒரே மாதிரியான அணுக் களால் ஒரே எண்ணிக்கையில் ஆக்கப்பெற்றவையாகும். தாற்றனுடைய கொள்கையின் ஆரம்பக் குறிப்புகள் பின்வருமாறு :- {a) அணுக்களுடைய நிறைகளின் உபயோகம். (6) எடுகோள் (iv) இல் இவ்வெடுகோளில், எளிய முழுவெண் விகிதசமன்களில், அணுக்கள் சேரு மெனக் கூறப்பட்டுளது. இனி அக்காலத்தில் அளிக்கப்பட்ட விதிகளைத் தாற்றன் எவ்வாறு விளக்கினரென்பது, கூறப்படும். மேல் காட்டப்பட்டுள்ள எடுகோள்களை அடிப்படையாகக் கொண்டு, ஒரு புதிய விதியைத் தாற்றன் எவ்வாறு முன்னறிவித்தாரென்பதும் கூறப்படும்.
எடுகோள் (i) இலும், எடுகோள் (i) இலும் கூறியவாறு, அணுக்கள் திட்டமான நிறைவுடயனவாகவும், அழிக்கமுடியாதனவாகவும் இருப்பின், புதிய சேர்வை உண்டாகுமாறு அணுக்கள் புதியதொரு கூட்டத்தில் திரும்ப ஒழுங்கு செய்யப்படுவதே இரசாயனமாற்றமாதலால், திணிவுக்

Page 65
108 பெளதிக இரசாயனம்
காப்பு விதி உண்மையாய் இருக்க வேண்டும். எடுகோள் (i) உம் எடுகோள் (i) உம் எடுகோள் (v) உம் திட்ட விகிதசமவிதி உண்டாவதற்கு காரணமா யிருக்கின்றன. இதரவிதர விதியைப் பெறுவதற்கு, எடுகோள் (iv) விரி வானதாகவும் மேலும் செம்மையானதாகவும் ஆக்கப்படல் வேண்டும். எளிமைக் கோட்பாட்டை உபயோகித்து, தாற்றன் எடுகோள் iv ஐ விரிவாகவும் மேலும் செம்மையாகவும் செய்தார். ஒன்றேடொன்று சேரும் அணுக்களின் எண்ணிக்கையைத் திட்டமாகக் கூறுவதற்கு, ஒரு வழியுமில்லாதிருந்தது. எனவே இரு மூலகங்கள் சேர்ந்து ஒரேயொரு சேர்வையைக் கொடுக்குமாயின், அவை A இன் I அணுவுக்கு B இன் ஒரு அணு என்ற மிகவெளிய விகிதத்தில் சேர்ந்து ஒரு துவிதச் சேர்வை யைக் கொடுக்குமெனக் கருதுவது இயல்பே. இரு மூலகங்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று சேர்ந்து இரு சேர்வைகளைக் கொடுக்குமாயின் இவற்றில் ஒன்று துவிதச் சேர்வையாகும் ; மற்றையது திரிதச் சேர்வையாகும். அதாவது மூலகம் A இன் 2 அணுக்களும் மூலகம் B இன் I அணுவும் சேர்ந்து இச்சேர்வையைக் கொடுக்கும். இரு மூலகங்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று சேர்ந்து மூன்று சேர்வைகளைக் கொடுக்குமாயின், இவற்றில் இரண்டு சேர்வைகள் திரிதச் சேர்வைகளாகும். அதாவது, மூலகம் A இன் 2 அணுக்களுடன் மூலகம் B இன் 1 அணு சேர்ந்து, ஒரு திரிச் சேர்வையைக் கொடுக்கும் ; மூலகம் A இன் 1 அணு மூலகம் B இன் 2 அணுக்களுடன் சேர்ந்து வேருெரு திரிதச் சேர்வையைக் கொடுக்கும். A, B, C என்ற மூன்று மூலகங்களிலிருந்து கிடைக்கும் சேர்வைகளில் இரு மூலகங்கள் மாத்திரமே இருக்குமாயின், அச்சேர்வைகள் AB, AO, B0 என்பவையாகும். 0 இன் குறித்த நிறையுடன் (உதாரணமாக C இன் அணுநிறையுடன் சேரும் A, B ஆகிய இரு மூலகங்களின் நிறைகளே, A உம் B உம் சேரும்போதுள்ள நிறைகளாகுமென்பது தெளிவு.
56. பலவிகிதசமவிதி
தாற்றன் பலவிகித சமவிதியை எதிர்வுகூறுவதற்கு, எளிமைக் கோட்பாடு வமிவகுத்தது. பலகிவித சமவிதி பின்வருமாறு :-A, B, என்ற இரு மூலகங்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று சேர்ந்து ஒன்றிலும் அதிகமான சேர்வை களைக் கொடுக்குமாயின், B இன் நிலையான நிறையுடன் சேரும் A இன் நிறைகள் ஒர் எளிய விகிதசமத்தில் இருக்கும். இவ்விரு மூலகங்களும் சேரும்பொழுது இரு சேர்வைகள் மாத்திரமே உண்டாகுமாயின், அவை AB உம் AB உம் ஆகும். இதிலிருந்து B இன் நிலையான நிறையுடன் சேரும் A இன் விகிதசமன்கள் 1 : 2 என்பது, பெறப்படும். ABS போன்ற பல்வேறு சூத்திரங்களைக் கொடுக்கக்கூடிய எளிய எண்ணிக்கைகளில், அணுக்கள் சேருமாயின், A, B இன் சேர்வைகளுக்குப் பலவிகித சமவிதி எவ்வாறு அமையும் என்பதை அறிதல் எளிது. தாற்றன் பலவிகித சமவிதியை உய்த்தறிந்தார். பின்னர், இவ்விதியின் உண்மையை அறி வதற்கு முயற்சித்தார். இதற்காகத் தாற்றன், தனக்கும் மற்றைய இரசாய

பழைய அணுக்கொள்கை 09
னவறிஞருக்கும் கிடைத்த பகுத்தல் விளைவுகளிற்கு, இவ்விதி அமைகிறதா வெனப் பரீட்சித்தார். இப்புதிய விதியுடன் பரிசோதனையின் முடிபுகள் சரியாயிருப்பதைக் கண்டார். இவ்வெதிர்வுகூறல் தாற்றனுடைய கொள் கையைப் பயன்படுத்தியே உண்டாக்கப்பட்டது. ஆகவே, இவ்வெதிர்வுகூறல் தாற்றணுடைய கொள்கையின் பெருஞ் சாதனையாகும்.
பல விகிதசமவிதியைக் கண்டுபிடித்ததன் விளைவாக, இதரவிதர விதியை விரிவாகக் கூறலாம் : இதரவிதர விதியைப் பின்வருமாறு விரிவாக்கிக் கூறலாம் :- இரு மூலகங்கள் A உம் B உம் ஒன்றுடன் ஒன்று சேருவதுடன் மூன்றவது மூலகம் C உடனும் தனித்த்னியே சேருமாயின், இம் மூன்றவது மூலகத்தின் நிலையான நிறையுடன் சேரும் நிறைகளின் விகித சமத்தில் அல்லது, இவ்விகிதசமத்தின் ஒரு எளிய விகிதத்தில், A உம் B உம் ஒன்றுடன் ஒன்று சேரும். ஓர் உதாரணம் இக்கூற்றை விளக்கும்.
நீர் 11.1% ஐதரசனை கொண்டுளது ; காபனீரொட்சைட்டு 27.25% காபனைக் கொள்டுளது ; எதிலீன் 85.8% காபனைக் கொண்டுளது ; இதரவிதரவிதிக்கு இவ்வெண்கள் அமைந்துளவென் பதைக் காட்டுக.
ஐதரசனை மூலகம் 0 ஆகக் கருதுவோம். நீரில், நிறையளவால் 1 பகுதி ஐதரசன், நிறையளவால் 88.9/11.1 அதாவது 8 பகுதிகள் ஒட்சிசனுடன், சேருகிறது.
எதிலினில், நிறையளவால் 1 பகுதி ஐதரசன், நினறயவால் 85.8/14.2 அதாவது 6. பகுதிகள் காபனுடன், சேருகிறது. காபனும் ஒட்சிசனும் 6 8 விகிதசமத்தில் ஒன்றுடன் ஒன்று சேருதல் வேண்டும் ; அதாவது காபனும் ஒட்சிசனும் 1 : 1.33 விகிதசமத்தில் ஒன்றுடன் ஒன்று சேருதல் வேண்டும் ; அல்லது இவ்விகித சமத்திற்குரிய ஒர் எளியவிகிதத்தில் அவை ஒன்றுடன் ஒன்று சேருதல் வேண்டும். காபனீரொட்சைட்டில், 1 பகுதி காபன் 72.75/27.25 பகுதிகள் ஒட்சிசனுடன் சேருகின்றது. அதாவது 1 - 2.67 விகிதத்தில் சேருகின்றன. எனவே இப்பெறுமானங்கள் இதரவிதர விதிக்கு அமைந்துள.
57. அணுநிறைகள்
அணுநிறைகளைக் காண்பதற்காகவும், எளிமைக் கோட்பாடு தாற்றணுல் உபயோகிக்கப்பட்டது. அணுநிறைகளைக் காண்பதற்கு, ஐதரசனுடைய அணு நிறை நியமமாக உபயோகிக்கப்பட்டது. மற்றைய மூலகங்களைவிட, ஐதரசன் பாரம் மிகக் குறைந்தது. எனவே, மற்றைய மூலகங்களின் அணுநிறை களைவிட, ஐதரசனின் அணுநிறை பாரம் மிகக் குறைந்ததாகவிருக்கும். அணுநிறையை, உதாரணமாக ஒட்சிசனின் அணுநிறையை, ஒட்சிசன் வேறெரு மூலகத்துடன் சேரும்பொழுது அவ்விரண்டு மூலகங்களுடைய சேருநிறைகளையும் பரிசோதனையால் துணிதல் முக்கியமாகும். நீரை உதாரண மாக எடுக்கும் பொழுது, அதில், ஐதரசனும் ஒட்சிசனும், நிறையளவில் சேர்ந்துள்ள விகிதம் 18 ஆகும். தாற்றன் அணுக்கொள்கையை உண்டாக்கிய காலத்தில், ஐதரசனும் ஒட்சிசனும் சேரும்பொழுது, நீராகிய ஒரு சேர்வை மாத்திரமே கிடைக்குமென அறிந்திருந்தார்கள். நீருக்குக் கொடுக்கப்

Page 66
1) பெளதிக இராாயனம்
படும் மூத்திரத்திலேயே, ஒட்சிசனுடைய ஆதிதேயின் பெறுமானம் தங்கியுள்ளது. நீலின் சூத்திரம் H0 ஆகவிருப்பின், ஒட்சிசனின் அணு நிறை 8 ஆக இருத்தல் வேண்டும். நீரின் சூத்திரt H0 ஆகுரல், ஒட்சிசனின் அணுநிறை 16 ஆகும். நீரின் சூத்திரம் 10 ஆயின், ஒட்சிசனின் அணுநிறை 4 ஆகும். இவற்றில் நீருக்கு எந்தச் சூத்திரம் தும் என்பதை, பரிசோதஃபைான் துரிைவதற்கு ஒருவழியுமில்லாமல் இருந்தது. ஆகவே, இச்சூத்திரங்களுள் மிகவெளிதான H0 என்ற சூத்திரம், நீருக்குத் தெரிவுசெய்யப்பட்டது. இச்சூத்திரத்தில் ஒட்சிசனு விடய அலுநின்ற 8 ஆகுப்
இன்று நா: எதிலீன் எனவும் மெதேன் எனவும் அறிந்துள்ள வாயுக்களின் நிறை அமைப்பை உபயோகித்தும் (நி28ணில், நிறையளவில் பகுதி ஐதரசன் நிறையனவில் பகுதி காடலுடன் சேருகிறது : மெதேனில், நிறையளவில் பகுதி ஐதரசன் நிறையளவில் 3 பகுதி
காபனுடன் சேருகிறது). எதிலின், ேெதன் ஆகிய இரண்டின் சூத்திரங் கள் முறையே Hே உம் Hே உம் எனக் கருதியும் ஐதரசலுடன் ஒப்பிட்டு, சுரீபனின் அணுநிறை துணியப்பட்டது. ஐதரசதுடன் ஒ'பிட்டு அணு நிறை காணுதல், நேர் முறையாகும். இச்சூத்திரங்கள் காபனின் அணு நிறை 6 எனக் காட்டுகின்றன. இன்று நாம் காபனுேரொட்சைட்டு எனவு காபனீரொட்சைட்டு எனவும் அறிந்துள்ள வாக்கனின் நிறை அமைப்பை உபயோகித்தும் (காபஜேரொட்சைட்டில், நிறையளவில் 8: பகுதி ஒட்சிசன் நிறையளவில் பி பகுதி காபனுடன் சேருகிறது ; காபனீரொட் சைட்டில், நிறையளவில் 8 பகுதி ஒட்சிசன் நிறையளவில் 3 பகுதி காடனுடன் சேருகிறது), காபஜேரொட்சைட்டு காபனீரொட்சைட்டு ஆகிய இவ்விரண்டின் சூத்திரங்களும் முறையே 00 எனவும் 0ே எனவும் கருதி, ஒட்சிசனுடன் ஒப்பிட்டு, காபனின் அணுநிறை துணியப்பட்டது.* ஒட்சிசனுடன் ஒப்பிட்டு அணுநிறை காணுதல் நேரில் முறையாகும். இவ்வாறு பெற்ற காபஜடைய அணுநிறையின் பெறுமானம், முதல் கூறப்பட்ட முறையால் பெற்ற காபனுடைய அணுநிறையின் பெறுமானத்தை ஒத்திருக்கிறது.
7
மேலே காட்டியுள்ள மாதி
திரித்தான், முதலில் அணுநிறைகள் கரிைக்கப் பட்டன. ஆஜல் பகுக்கப்படும் சேர்8ை1களின் அளவும், துணியப்படும் அறுநிறைகளின் எண்ணிக்கையும், அதிகரித்தபொழுது, எளிமைற்கோட் பாடு ஒரு நிச்சயமற்ற வழிகாட்டியாயிருந்தது. மேலும், எளிமைக்கோட் பாடு மாறுபாடுள்ள விளேவுகள் கிடைப்பதற்கும், எதுபாயிருந்தது. எளிமைக் கோட்பாட்டை {!}^ეზღუფ#;!!!! பின்பற் றுவதால், எத்தகைய மாறுபாடுள்ள SuBDSTSsS0e TTYYS STSY TTOeTekTieTLLLH M eLe e eeOe S S BJ S SSS S eMTTTMaS LTO0tOSDuie TTuekrS S LSLLL யோகித்த 1ேறுமாாங்கன் ஃகவும் போருத்தமற்ற:பாகும். என:ே "வருவேடங் பரி சோதணேசன், தற்காவத்து ஆராய்ச்சியிலிருந்து எடுக்கப்பட்ட முழு:ொணகளால் விளககப்பட் TOeTSeTS TmT TTSTST TTTTTe Ser L S MM TL OmO S Tu u B S M MeT SS SS TTrOEEES rrlrMTMeTTTTO *', 'ğ': '7:33, 31 iillif:"Ğ:37r-Terer,
 
 
 
 
 
 
 
 
 

பழைய அணுக்கோள்கை 11
வினேவுகள் ைேடக்க நேருமேன்பதை அட்டவினே 4 (1) காட்டுகிறது. ஒரு சேர்வையின் இன்றைய பெயரை திரள் ஒன்று காட்டுகிறது. அச்சேர்வை பின் நிறை'பை, நிரல் இரண்டு காட்டுகிறது. அச்சேர்விைக்கு உத்தேசிக்கப்பட்ட சூத்திரத்தை நிரல் மூன்று காட்கிேறது. நிரல் இரண்டில்
அட்டடவனே 4 (1)
:: : நிறையEப்ப்பு சூத்திரம் ஆறுநி:
... H. . ) II எதி: | н: 8 с II li மெதேன் H. . . ( II | с іі காபஐேரோட்:சட்ஜ் C: 3 I C is E TIL "If TIFFSF) - | | { } : ፰ -ዛዜዥ { } C.O. ዛ ; Iኻ
girl Fig. 13 - . || || FH : Ii & His S I Ei காபனிருச:பட்ர்ே - | ! : fj.: 3 S. | {FS S :
கோடுக்கப்பட்டுள்ள3:றின் பரிசோதஃண் விளேவுகளிலிருந்தும் நிரல் மூன்றி லுள்ள சூத்திரங்களிருந்தும் பெற வேண்டிய அணுநிறையை, நிரப் நான்கு காட்டுகிறது.
AF LJGarfisŠT - Sgwrs:TY ti lill:54, கருதி, நிரல் 4 இல் கடைசியாகக் காட் டியுள்ள கந்தகத்தின் அணுநிதை, பெறப்பட்டது.
கந்தகத்திற்கு இரு வெவ்வேறு அஜநிmறகடன் உண்டேனக் கோள்ளல் வேண்டும் அல்லது, எளிமைக் கோட்பாட்டை நியோகப் பாவிப்பதைக் ாக:விடல் வேண்டுமென்பதை, அட்டல்ேேWயிஸ் கொடுக்கப்பட்ன்ேளே பீபிடரி இது சேர்வைகளும் காட்டுகின்றன. பின்னோபதே கைவிடப்பட்டது.
அதுநிறைகளேத் துணிதல், கருதப்படும் சூத்திரங்களில் தங்கியுள்ளதென் பது தெளிவு. பத்தோன்பதாம் நூற்றுண்டின் முற்பகுதியில், எடுத்துக் கொள்ளவேண்டிய சூததிராகஃளப் பற்றியும் அணுநிரைக்ஃாப் பற்றிபுட, பேருமளவில் கருத்து வேறுபாடு இருந்தது. இ:ை பற்றி பல்விேறு முறைகள் வளர்ச்சியடைந்தன. இதனுள் இரவிாயனக்கோள்கை, மிகக் குழம்பிய நி:யை அடைந்தது. அந்நி:ேயப் போக்குவதற்கு, 1860 இல் இரசாயன அறிஞர்களின் சர்வதேச மகாநாடொன்று நடைபெற்றது. மகாநாட்டின் முடிவில், கணிற்சாரோ ஒரு பத்திரத்தே வெளியிட்டார். இரசாயனவறிஞருடைய க:னத்திற்குத்தாற்ற:ளின் கோள்கை கோண்டு வரப்பட்டதன் பிறபாடு பிரசுரிக்கப்பட்ட ஆராய்ச்சியை அடிப்படையாகக் கொரைடு, ஐயத்திற்கிடமில்லாமல் நிருத்தாக அணுநிறைகளேப் பெறலா மென்பதைக் கண்ணிற்சாரோ அட்பத்திரத்தில் காட்டியிருந்தார். கேலுசாக்கினர் பரிசோதனே முடிபுகள் சிலவும் அவகாதரோவின் அறிமுறைக் கட்டுரையும் இப்பண்டைய ஆராய்ச்சியில் இடம்பெற்றிருந்தன.
ri —r "T" 343I’i (3}jri7 5

Page 67
12 .ாதக இரசாயனம்
58. கேலுசாக்கின் விதி
அமுக்க வெப்பநிலைகளில் மாற்றங்கள் ஏற்படுவதால், வாயுக்களின் கனவளவுகள் மாற்றமடைகின்றன. இம்மாற்றம் ஒர் எளிய பெளதிக மாற்றம். இத்தகைய பெளதிகமாற்றங்கள் எற்படும்பொழுது, வாயுக்கள் ஒர் எளிய முறையில் நடந்துகொள்கின்றன. இதுமட்டுமன்றி, வாயுக்களின் இரசாயனச் சேர்க்கையிலும் எளிய கனவளவுத் தொடர்புகள் இருக்கின்றன என்பதை, கேலுசாக்கு காட்டியுள்ளார். கேலுசாக்கின் விதி பின் வருமாறு :-ஒரே வெப்பநிலை, அமுக்கநிலைகளில் அளவீடுகள் எடுக்கப்பட் டால், வாயுக்கள் சேருவதாலாகும் விளைபொருள்களும் வாயுக்களாயின், வாயுக்கள் ஓர் எளிய எண் விகிதசமக் கனவளவுகளிற் சேர்ந்து விளைபொருள்களின் எளிய கனவளவு விகிதசமத்தை உண்டாக்கும். இவ்வாறு, 1 கனவளவு நைதரசன் 1 கனவளவு ஒட்சிசனுடன் சேர்ந்து, 2 கனவளவு நைதிரிக்கொட்சைட்டைக் கொடுக்கும் ; 2 கனவளவு ஐதரசன், 1 கனவளவு ஒட்சிசனுடன் சேர்ந்து 2 கனவளவு நீராவியைக் கொடுக்கும் ; 1 கனவளவு நைதரசன் 3 கனவளவு ஐதரசனுடன் சேர்ந்து, 2 கனவளவு அமோனியாவைக் கொடுக்கும். முதலில் கூறப்பட்ட எளிய எண் விகிதசமன்கள் தாக்கும் வாயுக்களின் கனவளவைக் குறிப்பிடுகின் றனவென்றும், இரண்டாவதாகக் கூறப்பட்ட எளிய எண் விகிதசமன்கள் தாக்கும் அணுக்களின் எண்ணிக்கையைக் குறிப்பிடுகின்றனவென்றும், தாற்றனுடைய கொள்கையின் நான்காவது மேற்கோளுடன் இப்பரிசோதனை முறை விதியை ஒப்பிடும்பொழுது அறியப்படும். ஒரே வெப்ப அமுக்க நிலைகளில், வாயுக்களின் சமகனவளவுகளிலுள்ள அணுக்களின் எண்ணிக்கை சமமாயிருக்குமெனக் கருதின், கேலுசாக்கின் விதி தாற் றனுடைய கொள்கையிலிருந்து தருவிக்கப்பட்ட வேருெரு விதியாகும். ஆயினும், இத்தகைய எடுகோளை உண்டாக்கும் பொழுது கீழே காட்டப்பட் டுள்ள தவிர்க்க முடியாத பிரச்சினை உண்டாகிறது. 1 கனவளவு நைதரசன் 1 கனவளவு ஒட்சிசன், 2 கனவளவு நைத்திரிக்கொட்சைட்டைத் தரும்.
எனவே, 1 நைதரசன் அணு ஒட்சிசன் அணு, நைத்திரிக்கொட் சைட்டின் 2 சேர்வை அணுக்களைத் தரும். ஆகவே, நைத்திரிக்கொட் சைட்டின் 1 சேர்வை அணுவைப் பெறுவதற்கு, நைதரசன் ஒட்சிசன் ஆகியவற்றின் அணுக்களே இரண்டாக்குதல் வேண்டும். ஆனல் “ அணுவைப் பிரிக்க முடியாது’ என்று தாற்றன் கூறியுள்ளார்.
ஒரு கொள்கையும் அதுபற்றிய பரிசோதனை விளைவுகளும் உடன்படாவிடில் இப்பிரச்சினையைத் தீர்ப்பதற்கு மூன்று வழிகள் உள. (1) பரிசோதனை விளைவுகளின் செம்மையை மறுத்தல் (ii) கொள்கையைக்கைவிடுதல்அதாவது கொள்கையின் செம்மையை மறுத்தல் (ii) கொள்கையைத் திருத்தி அமைத்தல். இம்மூன்று வழிகளும் செம்மையாகப் பயன்படுத்தப் பட்டிருப்பதை, பொதுவாக விஞ்ஞான வரலாற்றிலும் குறிப்பாக இரசாயனத் திலும் காணலாம். கேலுசாக்கின் எளிய எண் விகிதசமக் கனவளவு

பழைய அணுக்கொள்கை 13
பரிசோதனை வழுவின் விளைவென்க் கூறி, தாற்றன் முதல் கூறியுள்ள வழியைக் கையாண்டார். அக்காலத்துக் கலைத்திறனைக்கருதும்பொழுது, தாற்றன் இவ்வாறு செய்தமை ஒரளவு பொருத்தமாயிருக்கிறது. அறி முறை இரசாயனம் பற்றித் தாற்றணின் அறிவு மிகச் சிறந்தது. எனவே விஞ்ஞான அறிஞர்கள் தாற்றணின் கருத்துக்களைப் பொதுவாக ஏற்றுக் கொண்டனர். புகழ் பெற்றவர்களுடையதும் மிகுந்த அறிவுடையவர்களு டையதும் அபிப்பிராயங்களுக்கு அளவுக்கு மீறிய மதிப்புக்கொடுப்பது பொதுவான மனித சுபாபமாகும். இரசாயன அறிஞர்களும் தங்களுடைய ஆராய்ச்சிகளில் இம்மனித சுபாபத்திற்கு அடிமையானவர்கள் என்பதற்கு, ஒர் எடுத்துக்காட்டை விஞ்ஞான வரலாறு தருகின்றது. விஞ்ஞானக் கொள் கைகள் தெய்வீகமற்றவை என்பதை மறத்தல் ஆகாது. எனினும் விஞ் ஞானக் கொள்கைகளைப் பிரயோகித்து மனிதன் தன் பெளதிக சூழ்நிலையை மேற்கொண்டமை, இவ்விஞ்ஞானக் கொள்கைகளைப் புறக்கணிக்க முடியாதென்பதைக் காட்டுகிறது. ஒரு துறையிலுள்ள பலவற்றை ஒரு கொள்கை விளக்குமேயாயின், பரிசோதனை முடிவுகள் இக்கொள்கையுடன் பொருந்தாதிருப்பதாக ஆராய்ச்சிகள் எடுத்துக்காட்டினல், இக்கொள் கையைக் கைவிடுவதைவிடத் திருத்தி அமைத்தல் செய்யக்கூடியதொன் ருகும். தாற்றணின் கொள்கை இவ்வாறிருந்தது.
59. அவகாதரோவின் கொள்கை
ஒரு முலகத்தின் மூலக்கூறு பற்றிய விளக்கம் தாற்றணுடைய கொள் கைக்கும் கேலுசாக்கினுடைய விதிக்குமுள்ள வேற்றுமையை, எவ்வாறு போக்கும் என்பதை அவகாதரோ காட்டியுள்ளார். ஒரே மூலகத்தின் அணுக்கள் ஒன்றுசேர்ந்து, அம்மூலகத்தின் ஒரு மூலக்கூற்றை உண்டாக் கலாமென அவகாதரோ தெரிவித்தார். சுயாதீன நிலையில் இருக்கக் கூடியதெனவும் ஒரு மூலகத்தின் மிகச் சிறிய பாகமெனவும் இம் மூலக்கூற்றை கருதுதல் வேண்டும். ஒர் இரசாயன மாற்றத்தில் பங்கு பெறக்கூடிய ஒரு மூலகத்தின் மிகச் சிறிய பகுதி, அணு அல்லது இரசாயனக் கூறகும். அணுக்கள் ஒன்றுசேர்ந்து உண்டாக்கும் மூலக்கூறு (பெளதிகக் கூறு,) இரசாயனக்கூறு போன்றிருக்க வேண்டியதில்லையெனக் குறிப்பிடப்பட்டது. மூலக்கூறுகள் அணுக்களாகப் பிரிக்கப்படுவதும் சுயா தீனநிலையில் இவ்வணுக்கள் இருக்கமுடியாதனவாகையால் அவை வேறு மூலக அணுக்களுடன் சேருவதும், வாயுக்களிடையே நடைபெறும் இர சாயனமாற்றத்தின் முதற்படியாக இருக்கலாம். ஒரு மூலகவாயுவின் மூலக்கூறு இரு அணுக்களால் ஆக்கப்பட்டுள்ளதெனக் கருதி, எல்லா வாயுத்தாக்கங்களையும் திருத்திகரமாக விளக்கலாமென அவகாதரோ காட்டியுள்ளார். ஒரே வெப்ப அமுக்க நிலைகளிலிருக்கும் வாயுக்களின் சமகனவளவுகள், ஒரேயளவு மூலக்கூறுகளைக் கொண்டுளவெனக் கருதி, கேலுசாக்கினுடைய விதிக்கும் தாற்றணுடைய கொள்கைக்குமுள்ள வேற்

Page 68
14 பெளதிக இரசாயனம்
றுமையைப்போக்கலாமென அவகாதரோ காட்டியுள்ளார். கடைசியாகக் கூறியமேற்கோள், அவகாதரோவின் கொள்கையாகும். உதாரணமாக, ஐதரசன் குளோரைட்டு உண்டாவதை நோக்குக -
1 கனவளவு ஐதரசன் + 1 கனவளவு குளோரீன், 2 கனவளவு ஐதரசன் குளோரைட்டைக் கொடுக்கின்றன.
1 ஐதரசன் மூலக்கூறு +1 குளோரீன் மூலக்கூறு, 2 ஐதரசன் குளோரைட்டு மூலக்கூறுகளைக் கொடுக்கின்றன.
* ஐதரசன் மூலக்கூறு + குளோரீன் மூலக்கூறு, 1 ஐதரசன் குளோரைட்டு மூலக்கூறைக் கொடுக்கும்.
1 ஐதரசன் அணு +1 குளோரீன் அணு, 1 ஐதரசன் குளோரைட்டு மூலக்கூற்றைக் கொடுக்கும்.
கேலுசாக்கின் விதியை விளக்குவதற்குரிய எடுத்துக்காட்டுகளாக, சில வாயுத்தாக்கங்கள் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன. இத்தாக்கங்களை விளக்குவதற்கு, மேலே காட்டியுள்ள முறையைப் பயன்படுத்தல் வேண்டும்.
60. வாயுக்களின் அணுத்தொகை
எல்லா வாயுத்தாக்கங்களிலும், மூலக வாயுக்களின் மூலக்கூற்றில் இரு அணுக்களைவிட அதிகமான அணுக்கள் உண்டெனக் கருதவேண்டியதில்லை. இதனை அறிந்திருத்தல் முக்கியமாகும். அவகாதரோ தன்னுடைய கொள்கையை வெளியிட்டதின் பின்னர், மூலகவாயுக்கள் (மிகச் சமீபத்தில் கண்டு பிடிக்கப்பட்ட சடத்துவ வாயுக்களை விட மற்றைய வாயுக்கள்), இரு அணுக்களையுடையன என்பதை நம்புதற்கு வேறு காரணங்கள் கண்டு பிடிக்கப்பட்டன. தன்வெப்பத்தின் பெளதிக இயல்பை அடிப்படையாகக் கொண்ட ஒரு காரணம், அத். 1 இன் மிகக் கடினமான பகுதியில் (பகுதி 13 இல்) விரித்துரைக்கப்பட்டுள்ளது. எனவே, இக்காரணத்தை இங்கே விரித்துரைக்க வேன்டியதில்லை. ஐதரசன் மூலக்கூற்றில் இரு அணுக்கள் உண்டென்பதற்கு, எளிய இரசாயனக் காரணங்கள் இரண்டுள. ஐதரசன் மூலக்கூறு இரு அணுக்களையுடையதாயின், ஐதரசன் குளோரைட் டில் ஓர் ஐதரசன் அணு இருத்தல் வேண்டும். ஐதரசன் குளோரைட்டில் ஒர் ஐதரசன் அணு இருப்பதென்பது, ஐதரசன் குளோரைட்டு அமில்வுப் புக்களைக் கொடுப்பதில்லை என்ற உண்மையுடன் பொருந்துகிறது. அதா வது, ஐதசரன் குளோரைட்டு ஒருமூலவமிலமாகும். ஐதரசன் மூலக்கூறு இரு அணுக்களையுடையதாயின், நீரில் இரு ஐதரசன் அணுக்கள் இருத்தல் வேண்டும். இரு சமபடிகளால், நீரிலிருக்கும் ஐதரசனை ஒர் உலோகத்தி ஞல் மாற்றீடு செய்யலாம். எனவே, நீர் மூலக்கூற்றில் இரு தனித்தனி ஐதரசனணுக்கள் இருத்தல் வேண்டும். நீரிலிருக்கும் இரு ஐதரசன் அணுக்
1. கருதுகோள், விதி, என்பன அவகாதரோவினுடைய கொள்கைக்குப் பாவிக்கப்பட்டுள்ள
வேறு பதங்களாகும். அவகாதரோவின் விதி, என்று கூருவது தவறன வழக்காகும்.

பழைய அணுக்கொள்கை 15
களையும் பின்வருமாறு மாற்றீடு செய்யலாம். முதலில் குளிர்ந்த நீரிலி ருக்கும் ஐதரசனை, சோடியத்தினுல் மாற்றீடு செய்தல் வேண்டும். ஐதர சனைச் சோடியத்தினுல் மாற்றீடு செய்யும் பொழுது, சோடியமைதரொட் சைட்டு உண்டாகிறது. இத்திண்மத்தை மேலும் அதிகமான சோடியத் துடன் அல்லது சிங்குடன் வெப்பமாக்குபொழுது, முன்னயதைப்போன்ற சமகனவளவுள்ள ஐதரசன் இரண்டாவது முறையாகக் கிடைக்கும்.
61. மூலக்கூற்று நிறையும் ஆவியடர்த்தியும்
ஒரு வாயுவின் மூலக்கூற்று நிறைக்கும் அதனுடைய சார்படர்த்திக்கு முள்ள பிரதான தொடர்பொன்றை அவகாதரோவின் கொள்கையிலிருந்து உய்த்தறியலாம். ஒரே வெப்ப அமுக்க நிலைகளில், ஒரு வாயுவின் கனவள வின் நிறைக்கும் சமகனவளவுடைய ஐதரசனின் நிறைக்குமுள்ள விகி தமே, சார்படர்த்தியாகும். சார்படர்த்தி, தன்னிர்ப்புக்கு ஒப்பானது. வாயுக்களின் சார்படர்த்தி, வழக்கமாக ஆவி அடர்த்தி எனப்படும். இவ் வாறு கூறுவது முறையன்று ; ஏனெனில் சார்படர்த்தி, ஒர் அடர்த்தியல்ல. ஆனல் அது அடர்த்திகளின் விகிதமாகும். ஒரு வாயுவின் மூலக்கூற்று நிறைக்கும் அதனுடைய ஒப்படர்த்திக்குமுள்ள தொடர்பு பின்வருமாறு உய்த்தறியப்படும்.
ஒரு வாயுவின் ஒரு கனவளவு நிறை அதே வெப்ப அமுக்க நிலைகளில், சமகனவளவுள்ள ஐதரசனின் நிறை.
ஆவியடர்த்தி =
எனவே அவகாதரோவின் கொள்கையின்படி,
ஒரு வாயுவின் m மூலக்கூறுகளின் நிறை
வியடர்த்தி = ஆவியடர்த்தி ஐதரசனின் m மூலக்கூறுகளின் நிறை.
ஒரு வாயுவின் 1 மூலக்கூற்றின் நிறை ஐதரசனின் 1 மூலக்கூற்றின் நிறை. ஐதரசன் இரு அணுக்களையுடையதாயின்,
ஒரு வயுவின் 1 மூலக்கூற்றின் நிறை 2 ஐதரசன் அணுக்களின் நிறை.
ஆவியடர்த்தி =
ஆளுல்ை வரைவிலக்கணத்தின்படி,
ஒரு பொருளின் 1 மூலக்கூற்றின் நிறை
1 ஐதரசன் அணுவின் நிறை.
எனவே, மூலக்கூற்று நிறை = 2 X ஆவியடர்த்தி.
மூலக்கூற்று நிறை =

Page 69
6 பெளதிக இரசாயனம்
62. கனிற்சாரோவும் அணுநிறைகளும்
அணுநிறைகளைத் துணிவதற்கு மூலக்கூற்று நிறைக்கும் ஆவியடர்த்தி க்குமுள்ள தொடர்பு கனிற்சாரோவால் பயன்படுத்தப்பட்டது. அணுநிறை காணப்படவேண்டிய மூலகத்தின் எளிதிலாவியாகின்ற பல சேர்வைகளின் ஆவியடர்த்திகளையும், அவற்றின் நிறை அமைப்புக்களையும் துணிதலே, கனிற்சாரோவின் முறையாகும். இப்பெறுமானங்களிலிருந்து, ஒவ்வொரு மூலக்கூற்று நிறையிலும் உள்ள மூலக்கத்தின் நிறையைக் கணிக்கலாம். ஒரு மூலகத்தின் அணுநிறைக்குக் குறைந்த நிறை ஒரு மூலக்கூற்றிலும் காணப்பட மாட்டாது. மேலும், மூலக்கூற்றிலுள்ள மூலகத்தின் நிறைகள் யாவும் அணுநிறையின் முழு எண் மடங்காக இருத்தல் வேண்டும். மேலே கூறப்பட்ட முறையால் பல பொருள்களைப் பரிசோதிக்கும்பொழுது, இவற் றில் ஒன்றின் மூலக்கூற்றிலாவது ஒரு மூலகத்தின் ஒரணு மாத்திரம் இருக்குமென்பது உறுதி. இவ்வணுவிலிருந்து அணுநிறையைப் பெறலாம். ஒட்சிசனுக்கு இம்முறை பயன்படுத்தப்பட்டிருப்பதை, அட்டவணை 4 (2) காட்டுகின்றது.
அட்டவணை 4-(2)
ஒவ்வொரு மூலக்
சேர்வை بقیه رای ಅ... மூ, நிறை கூற்றிலும்
r ஒட்சிசனின் நிறை
fi . . - 9 88. 8 16
நைதரசொட்சைட்டு A 22 36.4 44 16
நைத்திரிக்கொட்சைட்டு . 53.83 30 6 அசற்றிக்கமிலம் ... 30 53.38 60 32
காபனீரொட்சைட்டு 22 72.75 44 32
அசற்றிக்ரீரிலி A 5. 47。玛 102 48
ஒட்சிசனின் அணுநிறை 16 இற்கு அதிகமாக இருக்கமாட்டாதென்பது, அட்டவணையிலுள்ள இலக்கங்களிலிருந்து தெளிவாகிறது. ஒட்சிசனின் அணு நிறை 16 என்பதை ஐயத்திற்கிடமில்லாமல் உறுதியாக்குவதற்கு, அட்ட வணையிலுள்ள சேர்வைகளின் எண்ணிக்கை போதுமானதாகும் (சேர்வை களின் எண்ணிக்கையை மேலும் அதிகரிக்கலாம்). ஒட்சிசனின் இப்பெறு மானம், நீரின் சூத்திரம் HO அல்லவென்றும், அதனுடைய சூத்திரம் HO ஆக இருக்கவேண்டுமெனவும் முடிவுசெய்கிறது. நீரிலுள்ள ஐத ரசனை இருபடிகளால் மாற்றீடு செய்யலாமென எற்கனவே கூறப்பட்டது. இருபடிகளால் ஐதரசனை மாற்றீடு செய்யக்கூடும் என்ற கூற்றுடன், நீரின் இச்சூத்திரம் பொருந்துகிறது.
1. கனிற்சாரோ வெளியிட்டதாளில், இவ்வட்டவணையிலுள்ள எல்லாச் சேர்வைகளும் பயன் படுத்தப்பட்டன.

பழைய அணுக்கொள்கை 17
ஒர் ஐதரசன் மூலக்கூற்றில் இரு ஐதரசன் அணுக்கள் இருக்கின்றன வென்ற கருத்தை ஆதரிப்பதற்கும், மேற்கூறிய வழியைப் பயன்படுத்த லாம். மூலக்கூற்று நிறை = 2 X ஆவியடர்த்தி என்ற தொடர்பு, ஒர் ஐதரசன் மூலக்கூற்றில் இரு ஐதரசன் அணுக்கள் இருக்கின்றனவென்ற மேற்கோளே ஆதாரமாகக் கொண்டிருந்தது. அதாவது ஐதரசனின் மூலக் கூற்றுநிறை 2 ஆயின், அதனுடைய அணுநிறை 1 ஆகும். எளிதில் ஆவியாகக்கூடிய ஐதரசன் சேர்வைகள் பலவற்றின் மூலக்கூறுகளில் காணப்பட்ட ஐதரசனுடைய மிகக் குறைந்தநிறை 1 ஆகும். ஒரு மூலக்கூற்றில் ஐதரசனின் நிறை 3 ஆகக் காணப் பட்டிருக்குமாயின், அல்லது இன் ஒற்றைப் பெருக்கமாகக் காணப் பட்டிருக்குமாயின், அம்மூலக்கூற்றில் 4 ஐதரசன் அணுக்கள் இருப்பதாகக் காட்டப்பட்டிருக்கும்.
63. ஆவியடர்த்தியை அளப்பதற்குரிய பரிசோதனை முறைகள்.
ஆவியடர்த்தியை அளப்பதற்கு, நான்கு முறைகள் விரித்துரைக்கப்படும். இந்நான்கு முறைகளும், இரேனேவு, விற்றர்மேயர், துமசு, ஒபுமான் ஆகியவர்களுடைய முறைகளாகும்.
(a) இரேனுேவின் முறை. கண்ணுடியால் அல்லது உலோகத்தினுல் செய்யப்பட்ட ஒரு கோளம் வெற்றிடமாக்கப்பட்டு, நிறுக்கப்படும். பின்னர் இக்கோளம் ஐதரசனல் நிரப்பப்பட்டு, திரும்ப நிறுக்கப்படும். ஐதரசனுக்குப் பதிலாக சார்படர்த்தி காணப்பட வேண்டிய வாயுவை உபயோகித்து, மேற்கூறிய செயல்முறைகள் திரும்பச் செய்யப்படும். இதற்குப் பின்னர், ஐதரசனுடைய நிறையையும் வாயுவினுடைய நிறையையும் ஒப்பிடலாம். இடப்பெயர்ச்சி செய்யப்பட்ட காற்றின் கனவளவிற்குத் திருத்தம் செய்யா திருப்பதற்காக, முதற் கோளம் அதைப் போன்ற வேறெரு கோளத்தால் ஈடுசெய்யப்படும். மேற்பரப்பில் புறத்துறிஞ்சப்படும் ஈரப்பற்றின் நிறையில் ஏற்படும் எந்த மாற்றமும், இரண்டு கோளங்களையும் சமமாகத் தாக்கும். எனவே, கோளத்தை ஈடுசெய்வதால், இம்மாற்றத்திற்குரிய திருத்தமும் தவிர்க்கப்படும். ஆனல் வெற்றிடமாக்கப்படும் பொழுதும் நிரப்பப்படும் பொழுதும் கோளத்தின் கனவளவில் எற்படும் சிறிய வித்தியாசத்திற்கு SC) சிறு திருத்தம் செய்தல் வேண்டும். ஐதரசனும் வாயுவும் ஒரே வெப்ப அமுக்க நிலைகளில் இருக்காவிடில், வேறு திருத்தங்கள் செய்ய வேண்டி நேரிடும். இம்முறையின் தத்துவம் எளிதாகவிருந்தாலும், இம் முறை செய்வதற்குக் கடினமாக விருக்கும். பொதுவான வெப்ப அமுக்க நிபந்தனைகளில் வாயுக்களாகவிருக்கும் பொருள்களுடைய சார்படர்த்தி களைக் காண்பதற்கே, இம்முறை பயனுடையதாயிருக்கும் என்பது தெளி வாதல் வேண்டும்.

Page 70
18 பெளதிக இரசாயனம்
(6) விற்றர் மேயரின் முறை. உருவம் 46 இல் உபகரணம் காட்டப்பட்டுள் ளது. பரிசோதனைச் சாலையில் இருக்கும் இவ்வுபகரணம், கண்ணுடியாலான உட்பாத்திரத்தையும், கண்ணுடி அல்லது உலோகத்தினுலான வெளிப் பாத்தி ரத்தையுமுடையது. உயர்ந்த வெப்பநிலையில் பரிசோதனையைச் செய்வதற்கு,
சிலிக்கா அல்லது உலோகத்தினலான உபகரணத்தை உபயோகிக்கலாம். ஆவியடர்த்தி துணியப்படும் பொருளின் கொதிநிலைக்கு மிகவுயர்ந்த வெப்பநிலை யில் கொதிக்கும் திரவத்தை வெளிப் பாத்திரம் கொண்டுள்ளது. போக்குக் குழாயிலிருந்து மேலும் காற்று வெளி விடப்படாதிருக்குமளவும், வெளிப்பாத் திரத்திலுள்ள திரவம் கொதிப்பிக் கப்படும். பின்னர் உருவத்தில் காட் டியிருப்பது போன்று, அளவு கோடிட்ட குழாய் வைக்கப்படும். நிறை தெரிந்த தும் ஆவியடர்த்தி துணியப்பட வேண்டி யதுமான திரவம் விற்றர்மேயர் போத்த லில் எடுக்கப்படும். இப்போத்தலின்மூடி
8
விற்றர்மேயர்
போத்தல் தளர்த்தப்பட்டு, போத்தல் உட்பாத்திரத் துள் வைக்கப்படும். பின்னர் பாத்திரம் . மணல் விரைவாகத் திரும்பத் தக்கையிடப்படும்
உட்பாத்திரத்தின் அடிப்பாகத்திலுள்ள மணல், கண்ணுடிப் பாத்திரம் உடையா திருக்கும்படி செய்யும். திரவம் விரை வில் ஆவியாகும். இத்திரவத்தின் ஆவி, சாற்றை இடப்பெயர்ச்சி செய்யும். இடப்பெயர்ச்சி செய்யப்பட்ட காற்றின் கனவளவு, அளவு கோடிட்ட குழா யில் சேர்க்கப்படும். உட்பாத்திரத்தின் நீண்ட ஒடுங்கிய வெப்பமான பகுதி, ஆவி போக்குக்குழாய் வழியே சென்று ஒடுங்காதிருக்கச் செய்யும். சிறிது நேரத்திற்குப் பின்னர் காற்று குழாயினுள் செல்லாது. இதன்பின்னர் இக்குழாய் ஒரு நீண்ட பாத்திரத்திற்குள் வைத்து, இடப்பெயர்ச்சி செய்யப் பட்ட காற்றின் கனவளவை அளவிடும்பொழுது, இக்காற்றின் அமுக்கம் வளிமண்டல அமுக்கத்திற்குச் சமமாகவிருக்கும்படி செய்யப்படும். வெப்ப அமுக்க நிலைகளும் அளவிடப்படும். ஆவியடர்த்தி பின்வருமாறு கணிக்கப் படும் :-
உரு. 46 விற்றர் மேயரின் உபகரணம்
ஈதரின் நிறை - 0.185 கி. வெளியேற்றப்பட்ட காற்றின் கனவளவு = 58 மி.இ.
வெப்பநிலை = 13°ச.
அமுக்கம் = 776 மி.மீ. 13°ச. இல், நிரம்பிய நீராவியமுக்கம் = 11.2 மி.மீ.
 
 

பழைய அணுக்கொள்கை 9
சேர்க்கப்பட்ட காற்றின் அமுக்கம் - 766-11.2-764.8 மிமீ நி.வெ.அ.இல் காற்றின் கனவளவு = 58 X 273 X 764.8
286 760
= 55.5 மி.இ. நி.வெ.அ.இல், 1,000 மி.இ. ஐதரசனின் நிறை = 0.09 கி.
நி.வெ.அ.இல், 55.5 மி.இ. ஐதரசனின் நிறை = 0.09 x
| 0.005 میبینید
ஆனல் நி.வெ.அ.இல், 65-5 மி.இ. ஈதர் ஆவியின் நிறை = 0.185 கி.
0.185 `o.00ნ = 37.
ஆகவே ஈதரின் ஆவிய அடர்த்தி
இக்கணிப்பிலுள்ள இரு குறிப்புகள் மாணவனுக்குப் புதிராயிருக்கும். அவை (1) வெப்பமாக்கும் தொட்டியின் வெப்பநிலையை அறியவேண்டிய அவசியமில்லை என்பதும், (2) சேர்க்கப்பட்ட காற்றின் உண்மையான அமுக்கத்தைப் பெறுவதற்கு, நீராவியமுக்கத்திற்குச் செய்யப்படும் திருத்த முமாகும். வெப்பமாக்கும் தொட்டியின் வெப்பநிலையில், உட்பாத்திரத்தி லிருந்து காற்று வெளியேற்றப்படும். ஆனல் போக்கு குழாய் வழியாகவும் நீர் வழியாகவும் காற்று செல்லும்பொழுது, அது அறை வெப்பத்திற்கு (அதாவது நீரின் வெப்பநிலைக்கு) குளிர்ச்சியாக்கப்படும். இவ்வெப்பநிலை யிலேயே காற்றின் கனவளவு அளவிடப்படும். நீர்வழியாகச் செல்லும் பொழுது காற்று, நீராவியை எடுத்துச் செல்லும். ஆகவே வெளியேற்றப் பட்ட வாயுவினுடையதும் எடுத்துச் செல்லப்பட்ட நீராவியினுடையதும் கூட்டுக் கனவளவே, அளக்கப்பட்ட கனவளவாகும். ஆகவே, மொத்த அமுக்கத்திற்கும் (776 மி. மீ.) நீராவியின் அமுக்கத்திற்குமுள்ள வித்தி யாசமே காற்றினுடைய அமுக்கம்மென்பது, தாற்றணுடைய பகுதியமுக்க விதியிலிருந்து பெறப்படும் (பகுதி 4). நீராவியின் அமுக்கம், நிரம்பல முக்கமெனக் கருதப்படும். நிரம்பிய நிலை, மெதுவாகத்தான் அடையப்படு மென்பது, முன்கூறப்பட்டுள்ள காரணங்களிலிருந்து அறியப்படும் (பகுதி 3B). எனவே, இதற்குச் செய்யப்படும் திருத்தம் பெரிதாகவிருக்கும். வெளி யேற்றப்படும் காற்றின் கனவளவை இரசத்தின்மேல் அளப்பதற்கு, ஒர் உபகரணத்தை மாணவன் ஏற்பாடுசெய்தல் வேண்டும். இவ்விதம் செய்து, நீராவிக்குச் செய்யவேண்டிய திருத்தத்தைத் தவிர்த்தல் வேண்டும். காற் றைச் சேகரிப்பதற்கு வரிப்படத்தில் காட்டப்பட்டுள்ள உபகரணத்தில் நீருக்குப் பதில் இரசத்தை மாற்றிடு செய்தல் இம்முறைக்குப் பயன்படாது. இதற்குக் காரணம் யாது ?
ஆவியடர்த்திகளைத் துணிவதற்கு இம்முறை மிக முக்கியமான தொன்ற
கும். இம்முறை இலகுவாய் கையாளப்படக்கூடியதாயிருக்கிறதனல், திரவ மாக்கப்பட்ட வாயுவை (உதாரணமாக, திரவமாக்கப்பட்ட காற்று) வெளிட்

Page 71
120 பெளதிக இரசாயனம்
பாத்திரத்தில் எடுத்து, மிகத்தாழ்ந்த வெப்பநிலைகளிற்கு இவ்வுபகரணத் தைப் பயன்படுத்தலாம். இருதியத்தினலான உட்பாத்திரத்தை உபயோகித் தும், மின்னுலையால் வெப்பமாக்கியும், ஆவியடர்த்திகளை 2,000 ச. இல் நேணிசு அளந்தார். இம்முறையில், வெப்பமாக்கும் திரவத்தின் உண்மை யான வெப்பநிலையைத் தெரியவேண்டியதில்லை. இது ஒரு வசதியாயிருக் கிறது. ஆயினும் மிகச் செம்மையான முடிவுகளை, இம்முறை கொடுக்க மாட்டாது.
(C) தூமசின் முறை. இம்முறையில், உருவம் 47 இல் காட்டப்பட்டுள்ளது போன்ற ஒரு குமிழ், காற்றல் நிரப்பப்பட்டு, நிறுக்கப்படும். ஆவியடர்த்தி துணியப்படவேண்டியதிரவத்தில், குமிழின் நுனியை வைத்து, குமிழைக் குளிர்ச்சியாக்கி, இத்திரவத்தின் சிறிதளவு குமிழில் எடுக்கப்படும். முழுத் திரவமும் ஆவியாகும்வரை, ஒரு தொட்டியில் குமிழ் வெப்பமாக்கப்படும். வெப்பமாக்கும் தொட்டியின் வெப்பநிலையை அளவிடல் வேண்டும். முழுத் திர்வமும் ஆவியானவுடன், குமிழ் அடைக்கப்படும். குளிர்ச்சியடைந்த பின்னர் அடைக்கும்போது இழுத்து அகற்றப்பட்டிருக்கக்கூடிய கண்ணுடித் துண்டுகளுடன், குமிழ் நிறுக்கப்படும். நீரினுள் குமிழின் நுனி உடைக்கப் பட்டு, உள்ளே எடுக்கப்பட்ட நீருடன் குமிழ் திரும்ப நிறுக்கப்படும்.
உரு. 47. ஆவியடர்த்தியைத் துணிவதற்குரிய துரமசின் உபகரணம்.
காற்றின் வெப்ப அமுக்கநிலைகள் அளவிடப்படும். பின்வருமாறு ஆவிய டர்த்தி கணிக்கப்படும் :-
(l) குமிழின் நிறை 69 3 * 20 سج. (2) குளோரபோம் + குமிழின் நிறை = 20-56 $ỳ. (3) நீர் + குமிழின் நிறை = 18, 6.
 

பழைய அணுக்கொள்கை 2.
வுெப்பமாக்கும் தொட்டியின் வெப்பநிலை == 100Ꮙ Ꮿ . காற்றின் வெப்பநிலை معنى " 15 نسمة காற்றின் அமுக்கம் - 740 மி.மீ. குளோரபோமின் தோற்றநிறை ਸ02 . நீரின் நிறை N -8% 4 ܀98 ܚܸ. நீரின் கனவளவு = 984 மி.இ. நி.வெ.அ.இல், குமிழிலிருக்கும் காற்றின் கனவளவு=984x 器嘉器×器講常
V - 942 மி.இ.
நி.வெ.அ.இல், 1,000 மி.இ. காற்றின் நிறை ਸ*8 .
94.2 நி.வெ.அ.இல், 942 மி.இ. காற்றின் நிறை '* 10000
= 0.12 இ.
குளோரபோமின் நிறை - குளோரபோமின் தோற்றநிறை + குளோரபோமால் இடப்பெயர்ச்
சிசெய்யப்பட்ட காற்றின் நிறை. .@ 0.381 = 0.121 -#۔ 0.26 == நீ.வெ.அ.இல், குளோரபோம் ஆவியின் கனவளவு =984x 343x448
=70.1 மி.இ. நி.வெ.அ.இல், 1,000 மி.இ. ஐதரசனின் நிறை = 0.09 கி.
நி.வெ.அ.இல், 70-1 மி.இ. ஐதரசனின் நிறை ਸ00 x --
=0.0063丑 G。
0.38 0.0063
4܀60 =
குளோரபோமின் ஆவி அடர்த்தி
குளோரபோம் ஆவியால் இடப்பெயர்ச்சி செய்யப்பட்ட காற்றின் நிறையை, இக்கணிப்பில் சேர்த்துக்கொள்ளுதல் முக்கியமாகும். ஏனெனில், இக்காற் றின் நிறை, குளோரபோம் ஆவியுடன் ஒப்பிடத்தகுந்ததாயிருக்கிறது ஆத லின். மிகச்செம்மையான பரிசோதனைகளிலேயே, திண்மங்களை அல்லது திரவங்களைக் காற்றில் நிறுக்கும் பொழுது, இடப்பெயர்ச்சி செய்யப்பட்ட காற்றின் அளவைச் சோத்துக்கொள்ளல் வேண்டும். ஏனெனில், இடப் பெயர்ச்சி செய்யப்பட்ட காற்றிற்குரிய திருத்தம் சிறியதாகவேயிருக்கும் ஆதலின். இதற்குரிய காரணம் யாதெனில், காற்றல் நிரப்பப்பட்ட குமி ழின் நிறையைவிடக் குளோரபோமாவியால் நிரப்பப்பட்ட குமிழின் நிறை சிறிதளவாலேயே அதிகமாயிருப்பதாகும். குமிழை அடைக்கும்போது அகற்றப்பட்ட கண்ணுடித் துண்டுகளும், குமிழுடன் நிறுக்கப்படல் வேண் டும். ஆனல் நீரினல் குமிழ் நிரப்பப்பட்டிருக்குமாயின், கண்ணுடித் துண்டுகளே நிறுக்கவேண்டியதில்லை. ஏனெனில் உள்ளே எடுக்கப்பட்ட நீரு டைய நிறையுடன் ஒப்பிடும்பொழுது, இவற்றின் நிறை புறக்கணிக்கக்கூடி யதாயிருக்கிறது ஆதலின்.
(d) ஒபுமானின் முறை. பொருட்படுத்தக் கூடியவளவு பரம்பல் ஏற்படாதி ருப்பதற்கும், இதனல் ஆவியை இழக்கா மலிருப்பதற்கும், ஒரு பொருள் முற்ருக ஆவியாக்கப்பட்டதென்பதை உறுதியாக்குவதற்கும், ஆவியடர்த் தியைத்துணிவதற்குரிய மேலுள்ள முறை களில் பதார்த்தம் அதனுடைய

Page 72
22 பெளதிக இரசாயனம்
பொதுவான கொதிநிலைக்குமேல் வெப்ப மாக்கப்படல் வேண்டும். இந்நிபந்த னைகளில் பல சேதனவுறுப்புச் சேர்வைகள் பிரிகையுறுமாதலால், இம்முறை கள் அவற்றிற்குப் பொருத்தமற்றவையாகும். ஒபுமானுடைய முறையில், குறைந்த அமுக்கத்தில் திரவம் ஆவியாக்கப்படுகிறது. எனவே, திரவம் அதன் பொதுவான கொதிநிலைக்குத் தாழ்ந்த வெப்பநிலையில் ஆவியாகும். இதனுல் பிரிகையடையும் சேதனவுறுப்புச் சேர்வைகளுக்கு, ஒபுமானுடைய முறை பொருத்தமாகும். ஆவியடர்த்தி துணியப்பட வேண்டிய நிறை தெரிந்த பொருள், விற்றர் மேயரின் உபகரணத்தில் உபயோகிக்கப்பட்ட போத்தல் போன்றவொரு போத்தலில் எடுக்கப்படும். அளவுகோடிட்ட பாரமானிக் குழாயிலுள்ள (உரு 48) இரசநிரலின் அடிப் பகுதியில், இப்போத்தல் வைக்கப்படும். ஆவியடர்த்தி துணியப்படும் திரவத்தின் பொதுவான கொதிநிலைக் குத் தாழ்ந்த வெப்பத்திற்கு, பாரமானிக்குழாய் வெப்ப மாக் கப்படும். இவ்வெப்ப நிலை அளவிடப்படும். பாரமா னியைச் சுற்றி ஒரு கஞ்சுகக் குழாயைவைத்து அதனுடு கொதிக்கும் திரவமொன் றின் ஆவியைச் செலுத்துவ தன் மூலம் பாராமானிக் குழாய் வழக்கமாகச் சூடாக் கப்படும். இரசத்திற்கு மே லுள்ள வெற்றிடமாக்கப்பட்ட வெளிக்குப் போத்தல் உய ரும்பொழுது, ஆவியான பொருளின் அமுக்கம் மூடி யை அகற்றிவிடும். இவ்வாவி யின் அமுக்கம் இரசத்தைக் கீழே இறங்கச் செய்யும். இர சம் இறங்கிய அளவு அளவி
உரு. 48. ஆவியடர்த்தியைத் துணிவதற்குரிய -
ஒபுமானுடைய உபகரணம். டப்படும். இது களுசுகக குழா யிலுள்ள ஆவியின் வெப்ப
நிலையில் பதார்த்தத்தின் ஆவியமுக்கமாகும். கனசதமமீற்றரில் பார மனிக்குழாய் அளவுகோடிடப்பட்டிருக்குமாயின், ஆவியின் கனவளவை அளவிடலாம். கனசதமமீற்றரில் பாரமானிக்குழாய் அளவுகோடிடப்பட்டி
 

பழைய அணுக்கொள்கை 123
ராவிடில், இரசத்திற்கு மேலுள்ள குழாயின் நீளத்தையும், அதன் குறுக்குவெட்டுப் பரப்பையும் அளவிடல் வேண்டும். கணிப்பு முறையை மாணவன் அறிவான்.
64. சமவலுநிறைகள்
அணுநிறைகளைக் காண்பதற்குரிய கனிற்சரோவின் முறையை நன்றக ஆராயும் பொழுது ஆவியடர்த்திகள் மிகச் செம்மையாகத் துணியப் படவேண் டிய தில்லையென்பது காணப்படும். முன்னர் எடுத்துக்கொள்ளப்பட்ட ஒட்சி சனைக் கருதுக. ஒட்சிசன், ஐதரசன் ஆகியவற்றின் சேரும் விகிதம், முறை யே, 8 ஆகவும் 1 ஆகவும் இருக்கிறது. பலவித மான சேர்வைகளின் மூலக் கூறுகளில் ஒட்சிசனின் மிகக்குறைந்த நிறை 16 என அட்டவணை 4 (2) காட்டு கிறது. எனவே, ஒட்சிசனின் அணுநிறை, அதனுடைய சேரும் நிறையின் இரு மடங்காகும், ஆவியடர்த்தி அளவீடுகள், 10% அல்லது இதற்கு அதிக மாயும் வழுவுடையனவாய் இருக்கின்றன. இவற்றிலிருந்தும் மேற்கூறிய முடிவைப் பெற்றிருக்கலாம். அட்டவணை 4-(2) இலுள்ள சேர்வைகளின் மூலக்கூறுகளிலுள்ள ஒட்சிசனுடைய சேரும்நிறையின் பெறுமானங்கள் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன. அவை முறையே 146, 15:2, 171, 303, 338, 45.4 ஆக இருந்திருக்குமாயின், ஒட்சிசனின் அணுநிறையின் பாதியே அதனுடைய சேரும்நிறை யென்பது மேலும் தெளிவாகும். அணுநிறை களைச் செம்மையாகத் துணிவதற்கு, சேரும் நிறைகள் அதாவது சமவலு நிறைகள் செம்மையாகத் துணியப்படல் வேண்டும்.
(சில விரிவுடன்) ஆரம்ப நிலையில் படித்தவற்றின் இப்பெறுமானங் களைப் பெறுவதற்குரிய முறைகளும் மீட்டலாக கருதப்படும்.
அணுநிறைகளும் சமவலுநிறைகளும் பற்றித் தொடக்கத்திலிருந்த வரைவிலக்கணங்களில், ஐதரசன் ஒப்பீட்டு நியமமாக எடுக்கப்பட்டது; ஆனல் இப்பொழுது ஒட்சிசன் நியமமாக எடுக்கப்படுகிறது. ஐதரசனுடன் நேராக ஒப்பிட்டுச் சில சமவலுநிறைகளே காணப்பட்டன. ஆனல் ஒட்சிசனைப் பயன்படுத்தி, நேரில், முறையால், பல சமவலுநிறைகள் காணப்பட்டன. இதுவே இம்மாற்றத்திற்குரிய காரணமாகும். ஐதரசனுடன் ஒப்பிடும் பொழுது, ஒட்சிசனுடைய சமவலு நிறையைத் துணியும் ஒவ்வொரு புதிய தும் மேலும் செம்மையானதுமான முறைகள், ஒட்சிசன் மூலமாகக் காணப் பட்ட எல்லாச் சமவலுநிறைகளையும் மாற்றமடையச் செய்யும். இதனல் ஏற்கனவே காணப்பட்ட எல்லா அணுநிறைகளும் மாற்றமடையும். சமவலு நிறைகளைத் துணிவதற்கு, ஒட்சிசன்-8 நியமமாக எடுக்கத் தீர்மானிக்கப் பட்டது. அணுநிறைகளைத் துணிவதற்கு, ஒட்சிசன்-16 நியமமாக எடுக்கத் தீர்மானிக்க்ப்பட்டது. சமவலுநிறையின் தற்போதைய வரைவிலக்கணம் பின்வருமாறு :-நிறையளவால் 8 பகுதி ஒட்சிசனுடன் நேரான முறையால் அல்லது நேரில் முறையால், சேரும் ஒரு மூலகத்தின் நிறை, அம்மூலகத் தின் சமவலுநிறையாகும். பின்வருவன, சமவலுநிறைகளைத் துணிவதற் குரிய பிரதான முறைகளாகும் :-

Page 73
124 பெளதிக இரசாயனம்
(1) ஒட்சிசன் மூலமாக நேர்முறையால் சமவலுநிறை காணுதல். நிறை காணப்பட்ட ஒரு மூலகம், ஒட்சிசனுடன் சேர்க்கப்படும். இவை கொடுக்கும் ஒட்சைட்டு நிறுக்கப்படும். சமவலுநிறையைக் காண்பதற்கு, எடுக்கப்படும் மூலகம் உலோகமாயின், முதலில் அதனுடைய நைத்திரேற்றைத் தயாரித் தல் வேண்டும். பின்னர் அதனை வெப்பமாக்கிப் பிரிவுறச் செய்தல் வேண் டும். இவ்வாறு செய்து ஒட்சைட்டைப் பெறலாம், நைத்திரிக்கமிலம் சில உலோகங்களைத் தாக்கப்படாதனவாகச் செய்கிறது. இதனல், இவ்வுலோ கங்களின் நைத்திரேற்றுக்கள் விரைவில் உண்டாகா. இவற்றின் ஐதரொட் சைட்டுக்களை வெப்பமாக்கி, ஒட்சைட்டுக்களைப் பெறலாம். வேறெரு முறை யாதெனில், நிறை தெரிந்த ஒட்சைட்டை ஐதரசன் அருவியால் தாழ்த்திக் கிடைக்கும் உலோகத்தின் நிறையைத் துணிவதாகும்.
(2) ஐதரசன் மூலமாக நேரில் முறையால் சமவலு நிறை காணுதல். அமிலத்திலிருக்கும் (அல்லது சில சமயங்களில், காரத்திலிருக்கும் )ஐதா சனை. உலோகங்களால் மாற்றீடு, செய்து, சில உலோகங்களின் சமவலுநிறை களைப் பெறலாம். பல உலோகங்கள் ஐதரசனை மிகமெதுவாக மாற்றீடு செய்யும், சோடியம் போன்ற சில உலோகங்கள் ஐதரசனை மிக விரைவாக மாற்றீடு செய்யும். எனவே இம்முறை அதிகமாகப் பயன்படுத்தக்கூடிய தொன்றல்ல. இம்முறையில் அநேக திருத்தங்கள் செய்ய வேண்டியிருப் பதால், செம்மையான பரிசோதனைகளிற்கு இம்முறை தகுந்ததல்ல.
(3) குளோரீன் மூலம் நேரில் முறையால் சமவலுநிறை காணுதல். ஒட்சிசனைப் போன்று, குளோரீனும் மிகவுயிர்ப்புடைய மூலகம் ; சடத்துவ வாயுக்களைவிட, மற்றை எல்லா மூலகங்களுடனும் குளோரீன் சேரும். குளோரீனின் ஒட்சைட்டுக்கள் உறுதியற்றவையாகையால், ஒட்சிசனுடன், நேராக ஒப்பிட்டுக் குளோரீனின் சமவலுநிறையைத் துணிய முடியாது. எனினும் துணைநியமமாகக் குளோரீன் அநேகமாய் உபயோகிக்கப்படு கின்றது. (மூலகத்தின் நிறையும், அதனுடைய குளோரைட்டின் நிறையும் காணப்படும்). குளோரீனுடைய சமவலுநிறையை, முதலில் ஸ்ற்ருஸ் என். பவர் செம்மையாகத் துணிந்தார். குளோரீனின் அண்ணளவான சமவலு நிறை 35.5 என்பதையும் நிறையளவால் பொற்ருசியங்குளோறேற்றின் அண்ணளவான அமைப்பு பொற்றசியம் 39 ; குளோரீன் 355 ; ஒட்சிசன் 48, என்பதையும் ஸ்ற்ருஸ் அறிந்திருந்தார். அதாவது, பொற்றசியம் குளோரேற்றை வெப்பமாக்கும்போது அது ஆறு சமவலுநிறை ஒட்சிசனை இழக்கின்றதெனவும் அப்போது எஞ்சியிருக்கும் குளோரைட்டின் நிறையில் ஒரு சமவலுநிறை குளோரீன் உண்டெனவும் அவர் அறிந்திருந்தார். மிகக் கவனமாய்த் தூய்மையாக்கப்பட்ட பொற்றசியங் குளோரேற்றை உபயோகித்து, 48 பகுதி ஒட்சிசனைக் குளோரேற்று இழந்தபின்னர், மிகுதியாயிருந்த பொற்றசியங் குளோரைட்டின் நிறையைச் செம்மையாக ஸ்ற்றஸ் துணிந்தார். இப்பரிசோதனையின் முடிவு 74592. இது பொற்ற சியங்குளோரைட்டின் செம்மையான சமவலுநிறையாகும். நைத்திரேற்றக் கிய பின்பு, 74.592 பகுதி குளோரைட்டிலிருந்து முழுக்குளோரீனையும்

பழைய அணுக்கொள்கை
வீழ்படிவாக்கும், வெள்ளியின் நிறையை அடுத்ததாகக் கண்டார். இதற்குக் கிடைத்த முடிவு 107.943. எனவே, இது வெள்ளியின் சமவலுநிறை யாகும். 107.943 பகுதி வெள்ளியுடன் சேரும் குளோரீனின் நிறையைத் துணிந்து குளோரீனின் சமவலுநிறை காணப்பட்டது. ஸ்ற்றஸ் இதற்குக் கிடைத்த பெறுமானம் 35-454. 74592 இல் இருந்து 35454 ஐக் கழித்து, பொற்றசியத்தின் சமவலு நிறையைப் பெறலாம்.
(4) மின்-இரசாயன முறை : பரடேயின் மின்பகுப்பு பற்றிய இரண் டாவது விதி இம்முறையில் பயன்படுத்தப்படுகிறது. மின்பகுப்பின்பொழுது கொடுக்கப்பட்ட மின்னல் படிவாக்கப்படும் அல்லது வெளியிடப்படும் ஒரு மூலகத்தின் திணிவுகள், இரசாயன சமவலுக்களுக்கு விகிதசமமாயிருக்கும். இவ்வாறு பரடேயின் மின்பகுப்புபற்றிய இரண்டாவது விதி கூறுகிறது. தொடராகவுள்ள இரு உவோற்ருமானிகள் வழியே மின்னேட்டத்தைச் செலுத்துவதே, வழக்கமான முறையாகும். ஓர் உவோற்றமானியில், வெள்ளி படிவாக்கப்படும். மற்றையதில், சமவலுநிறை துணியப்படும், மூலகம் படிவாக்கப்படும். படிவாக்கப்பட்ட வெள்ளியின் நிறைக்கும் இரண் டாவது மூலகத்தின் நிறைக்குமுள்ள விகிதம், வெள்ளிக்குச் சார்பாகவுள்ள மூலகத்தின் சமவலுநிறையைக் கொடுக்கும். இவ்வாறு வெள்ளி துணை நியமமாகப் பயன்படுகிறது.
(5) மாற்றல் விகித முறை: பரிசோதனை செய்யத் தொடங்கும்பொழுது தூய்மையாக்கப்பட்டதும் நிறை தெரிந்ததுமான ஒரு மூலகத்தின் சேர் வையை வேறெரு சேர்வையாக மாற்றுதலும், பின்னர் அதனுடைய நிறையைத் துணிதலுமே இம்முறையாகும். இவ்வாறு செறிவான சல் பூரிக் கமிலத்துடன் வெப்பமாக்குவதால், நிறைதெரிந்த சோடியங்குளோ ரைட்டைச் சோடியஞ்சல்பேற்ருக மாற்றலாம். குளோரீனுடையதும் சல் பேற்று மூலிகத்தினுடையதும் சமவலுநிறைகளை அறிந்துகொண்டு, சோடி யத்தின் சமவலுநிறையைக் கணிக்கலாம். ஜ் தாரணமாக 1 கி. சோடியங் குளோரைட்டு, 1216 கி. சல்பேற்ருக மாற்றப்பட்டது. சோடியத்தின் சம வலுநிறை 2 ஆகவும், சல்பேற்று, குளோரீன் ஆகியவற்றின் சமவலு நிறைகள் முறையே 4803, 3546 ஆகவும் இருக்கும்பொழுது,
சோடியஞ்சல்பேற்றின் சமவலுநிறை 3--4808
சோடியங்குளோரைட்டின் சமவலுநிறை "a126 === 35.46-+- م
இதிலிருந்து 20, 22:85 எனக் காணப்பட்டது, மிகத்தூய முறையில் தயாரிக்க முடியாததும் நிறுக்கமுடியாததுமான எந்த மூலகத்திற்கும், சமவலுநிறை காண்பதற்குரிய இம்முறையை உபயோகித்தல் வேண்டும். அதாவது மிகவுயிர்ப்புள்ள மூலகங்களிற்கு, இம்முறையை உபயோகித்தல் வேண்டும்.

Page 74
126 பெளதிக இரசாயனம்
65. சமவலுநிறைக்கும் அணுநிறைக்குமுள்ள தொடர்பு. அணுநிறை 24 உம், வலுவளவுகள் 1, 2, 3, 4, உம் உடையமூலகம் X ஐக் கருதுக. இத்தகைய மூலகத்திற்கு இருக்கக்கூடிய ஒட்சைட்டுக்கள், அட்டவணை 4 (3) இல் காட்டப்பட்டுள்ள சூத்திரங்களையும் சமவலுநிறைகளை யும் உடையனவாயிருக்கும்.
அட்டவனே 4-(3)
ஒட்சைட்டின் சூத்திரம் XO ΧΟ 2X وO 3 XO, விகிதம் : X இன் நிறை, O இன் நிறை . . 48 16 24 : 16 48 : 48 24 : 32 X இன் சமவலுநிறை - 24 2 8 6 Χ (2λοδ
X இன் அணுநிறை - ... 1 2. 3 4.
x இன் சமவலுநிறை
ஒரு சேர்வையிலுள்ள ஒரு மூலகத்தின் சமவலுநிறை துணியப்படும். அச்சேர்வையிலுள்ள இம்மூலகத்தின் அணுநிறைக்கும் சமவலுநிறைக்கு முள்ள விகிதம், அதனுடைய வலுவளவிற்குச் சமமாகுமென்பது தெளி வாகிறது. அணுநிறைகளைக் காண்பதற்கு விரித்துரைப்படவிருக்கும் பல் வேறு முறைகள், உண்மையில் வலுவளவுகளைக் காண்பதற்குரிய முறைக ளாகும். வலுவளவைச் சமவலுநிறையால் பெருக்கும்பொழுது, அணு நிறை கிடைக்கும்.
66. திரிபுபடுத்திய கணிற்சாரோ' முறை.
சில மூலகங்கள் ஒரு தொடரான எளிதிலாவியாகும் சேர்வைகளைக் கொடுக்காததினல், இம்மூலகங்களின் மிகக் குறைந்த நிறையை, ஒரே தொடரான மூலக்கூறுகளில் பெறமுடியாது. இத்தகைய மூலகங்களிற்கு, திரிபுபடுத்திய கனிற்சாரோ முறையை உபயோகிக்கலாம். ஆவியாதலின் போது உறுதியாயிருக்கக்கூடிய சில சேர்வைகளையே உலோகங்கள் கொடுக் கின்றன. வழக்கமாக ஏலைட்டுச் சேர்வைகள் மாத்திரம் விரைவாக ஆவி யாகும். உலோக எலைட்டுக்கள் எளிதில் ஆவியாதலே, உலோகங்களின் சுவாலைச் சோதனைகளில், பிளாற்றினக் கம்பியில் ஐதரோகுளோரிக்கமி லத்தை உபயோகிப்பதற்குக் காரணமாகும். திரிபுபடுத்திய கனிற்சாரோ முறையால் அணுநிறைகளைத் துணிவதற்கு எடுத்துக்காட்டாக, தைத்தேனி யம் எடுக்கப்படும். தைத்தேனியம், 25-26% தைத்தேனியத்தையுடைய ஒரு குளோரைட்டைக் கொடுக்கிறது. அதனுடைய ஆவியடர்த்தி ஏறத்தாழ 95.
- ^ - 2526 தைத்தேனியத்தின் சமவலுநிறை - 74.74* 35.46
=五班·98。
குளோரைட்டின் மூலக்கூற்றுநிறை எறத்தாழ 190. முயற்சி வழு முறையால் தைத்தேனியத்தின் வலுவளவைக் காணலாம்.

பழைய அணுக்கொள்கை 27
தைத்தேனியம் ஒரு வலுவளவுள்ளதாயின், அதனுடைய குளோரைட்டு Ti0 ஆகும். இதன் மூலக்கூற்று நிறை, 1198+35°46~47. தைத் தேனியம் இருவலுவளவுள்ளதாயின், அதனுடைய குளோரைட்டு TiCl ஆகும். இதன் மூலக்கூற்று நிறை, 2396 + 70-92~95.
தைத்தேனியம் மூவலுவளவுள்ளதாயின், அதனுடைய குளோரைட்டு TCI ஆகும். இதன் மூலக்கூற்று நிறை 35-94+106*38~142. தைத் தேனியம் நால்வலுவளவுள்ளதாயின், அதனுடைய குளோரைட்டு Ti01 ஆகும். இதன் மூலக்கூற்று நிறை, 4792+14184~190. குளோரைட்டின் சமவலுநிறை 11.98 -35-46 = 4744 என்பதை அறிந்து, தைத்தேனியத்தின் வலுவளவை எளிதிற்காணலாம். மூலக்கூற்று நிறையின் காற்பங்காய் இச்சமவலுநிறையிருப்பதால், இவ்வுலோகத்தின் வலுவளவு 4 ஆகும்.
67. இணக்கத்தின் விளைவு.
ஒர் உலோகத்தின் ஒரணு மாத்திரம் குளோரைட்டின் மூலக்கூற்றில் உண்டென, மேலே கருதப்பட்டது. மிகவெளிய சூத்திரத்தின் இருமடங்காய் மூலக்கூறு கூடியிருக்குமாயின், 190 என்ற மூலக்கூற்று நிறை Ti,0 என்ற குளோரைட்டின் சூத்திரத்துடன் ஒத்திருக்கும். கூட்டப்பிரிவு காரண மாக, வெப்பநிலை உயரும்பொழுது கூடியிருக்கும் மூலக்கூறுகளின் ஆவி யடர்த்தி குறையும். (பகுதி 73). எனவே, எல்லை ஆவியடர்த்தியை உபயோகப்படுத்தல் வேண்டும்.
68. தூலோன் பெற்றிற்றர் விதி.
ஒரு திண்ம மூலகத்தின் தன்வெப்பத்தினதும் அணுநிறையினதும் பெருக்கம் அண்ணளவாக ஒரு மாறிலி என தூலோன் பெற்றிற்றர் விதி கூறுகிறது. இம்மாறிலி அணுவெப்பம் எனப்படும். இதன் பெறு மானம் 64. இம்மாறிலியிருந்தும், தன்வெப்பத்திலிருங்தும் அண்ணள வான அணு நிறையைக் காணலாம். வலுவளவு முழுவெண்ணுக இருத்தல் வேண்டும். சமவலு நிறையிலிருந்தும் அண்ணளவான அணுநிறையிலி ருந்தும், வலுவள வைக் காணலாம். பின்னர் சமவலுநிறை வலுவளவால் பெருக்கப்படும்.
நிக்கலின் தன்வெப்பம் 011. அதனுடைய சமவலுநிறை 2935. அதனுடைய அணுநிறை யாது ? بر”
64
士ー =58, 0.1
அண்ணளவான அணுநிறை =
ಎgaara = ತಿಳಿ?=ವ್ಹಿ –
சமவலுநிறை 29-35 " செம்மையான அணுநிறை = 2 x 29:35
=58·?0

Page 75
28 பெளதிக இரசாயனம்
மேற்கூறிய விதி 1819 இல் முன்வைக்கப்பட்டது. சில திண்ம மூலகங் களின் அணுநிறைகளிலிருந்தே, இவ்விதியிலுள்ள மாறிலியின் பெறு மானம் பெறப்பட்டது. எனவே இம்மாறிலி அனுபவத்திற்குரியதாயிருந் தது. இதனல் அணுநிறைகளைத் துணிவதற்குரிய பல்வேறுவிதமான முறை களில் எது சரியானதென்று தீர்மானிப்பதற்கு, இவ்விதி அக்காலத்தில் பயன்படவில்லை. அணுநிறைகளைத் துணிவதற்குரிய பற்பல முறைகளே, உபயோகிக்கும் பொழுது வெவ்வேறு மாறிலிகள் கிடைக்கும்.
கனிற்சாரோவின் முறையால் பெற்ற சில மூலகங்களின் அணுநிறையைவிட, தூலோன் பெற்றிற்றர் விதியைப் பயன்படுத்திப் பெற்ற இம்மூலகங்களின் அண்ணளவான நிறை உயர்வாக இருந்தது. கனிற்சாரோவின் ஆராய்ச்சிக் குப் பின்னரும், மாறிலியை 64 என நிலைப்படுத்திய பின்னரும், இம்மூலகங்கள் சம்பந்தமாக ஒரு பிரச்சினை எழுந்தது. பொதுவான வெப்பநிலைகளில் பென்சிற்கரியின் தன்வெப்பம் 016. இப்பெறுமானம் கொடுக்கும் அண்ணளவான அணுநிறை 慧 அதாவது 40. ஒரு மூலக்கூற்றில் காணப்பட்ட காபனின் மிகக் குறைந்த நிறை 12. எனவே, இப்பெறுமானம், காபனுடைய அணுநிறையின் உயர்வான பெறுமான மாயிருத்தல் வேண்டும். பொதுவான வெப்பநிலைகளிலிருந்து அதிகமாக வேறுபடும் வெப்பநிலைகளில், தன்வெப்பங்களை அளவிட்டபொழுது இப் பிரச்சினைக்குத் தீர்வு காணப்பட்டது. உயர்ந்த வெப்பநிலைகளையும் தாழ்ந்த வெப்பநிலைகளையும் அடைவதற்கும், அவற்றைக் கட்டுப்படுத்துவதற்குமுரிய வழிகளை அறிந்தபின்னரே, இவ்வளவீடுகளைப் பெறலாம். பின்னர் எல்லாத் திண்ம மூலகங்களின் தன்வெப்பங்களும், எனவே அவற்றின் அணு வெப்பங்களும், தாழ்ந்த வெப்பநிலைகளில் பூச்சியமாகவிருந்து உயர்ந்த வெப்பநிலைகளில் ஓர் எல்லைப் பெறுமானத்திற்கு மாறுவதாகக் காணப் பட்டது. இவ்வெல்லைப் பெறுமானத்திற்கு மட்டுமே, தூலோன் பெற்றிற்றர் விதி உண்மையாகும். வெப்பநிலையுடன் சில மூலகங்களின் அணு வெப் பங்கள் மாறுவதை, உருவம் 49. காட்டுகிறது.
69. மிற்சலிச்சின் சமவடிவ விதி
ஒரே மாதிரியான பளிங்கு வடிவத்தையுடைய பதார்த்தங் கள் ஒரே மாதிரியான இரசாயன இயைபுடையனவென, மிற்சலிச் சின் சமவடிவ விதி கூறுகி றது. தட்டையான பக்கங்களையும் கூரான விளிம்புகளையுமுடைய வரையறுக்கப்பட்ட வடிவங்கள், உரு. 49. வெப்பநிலையுடன் அணுவெப்பம் மாற் பளிங்குகளின் சிறப்புகளாகும். றமடைதல். ஒரு பதார்த்தத்தின் பளிங்கு
غلقسمى
Ο Ο 2O Ο ' 3 ΟO 4OO 5oo
 
 
 

பழைய அணுக்கொள்கை 29
கள், ஒரே மாதிரியான வடிவுடையவையாகும். ஆனல் ஒரு போத்தலி லிருந்து சில பளிங்குகளை எடுத்தவுடனே, அவை ஒரே மாதிரியான வடிவு டையனவாய்த் தோன்ற, இப்பளிங்குகள் தோற்றத்தால் வித்தியாசமுை யனவாயிருக்கும். ஏனெனில் (a) விளிம்புகள் சிதைவுற்றிருக்கலாம். (b) சில முகங்கள் மற்றைய முகங்களை விட விரைவாக வளர்ந்திருக்கலாம். உதாரணமாக, பொதுவாகச் சதுரத்திண்மத்தைக் கொடுக்கும் ஒரு பதார்த் தத்தின் இரு எதிர்முனைகள் மற்றைய நான்கு முனைகளையும்விட விரைவாக வளருமாயின், இப்பதார்த்தம் செவ்வகத்திண்மத்தைக் கொடுக்கும். ஒரேபதார்த்தத்தின், தோற்றத்தால் வித்தியாசமான வடிவுள்ள பளிங்கு களுடைய பொதுமுகக்கோணங்களை ஆராய்ந்து, மில்லாப் பளிங்குகளுக்கும் இக்கோணங்கள் ஒரே மாதிரியுள்ளதெனக் காணப்பட்டுள்ளது. மேற் கூறியதை மாணவன் விளங்குவதற்கு, உருவம் 50. பயனுடையதாயிருக்கும். ஒரு பதார்த்தத்தின் இறுதித் துணிக்கைகள் (அதாவது மூலக்கூறுகள், அணுக்கள், அயன்கள்) பளிங்காகும்போது குறித்த ஒழுங்கான கோலத்தில் அமைந்திருப்பதே, இம்மாருத வெளி வடிவத்திற்கும் காரணமாகும். எதிர்பார்க்கக்கூடியது போன்று, இறுதித் துணிக்கைகளின் வெவ்வேறன பருமன்களும் வடிவங்களும், ஒரு பதார்த்தத்தின் கோலத்தைப் பாதிக் கும். எனவே, இறுதித் துணிக்கைகளின் வெவ்வேறன பருமன்களும் வடிவங்களும், ஒரு பளிங்கின் வடிவத்தைப் பாதிக்கும். இரு பதார்த்தங் களும், ஒரு பளிங்கின் வடிவத்தைப் பாதிக்கும். இரு பதார்த்தங்களுக்கு ஒரே மாதிரியான பளிங்கு வடிவம், இருக்கமாட்டாது. ஆனல், இவற்றிற் குரிய வித்தியாசங்கள் மிகச் சிறியதாய் இருக்கலாம். இவ்வாறுள்ள பதார்த்தங்கள் சமவடிவப் பதார்த்தங்கள் (அதாவது சமவடிவமுடைய பதார்த்தங்கள், எனப்படும். சமவடிவப் பதார்த்தங்கள் பின்வருவன நிகழ் வதற்குப் போதுமான அளவு ஏறத்தாழ ஒரே மாதிரியான துணிக்கைக் கோளங்களையுடையன.
(1) மேல்வளர்ச்சிகள். அவதாது, ஒரு பொருளின் துணிக்கைகள் வே ருெரு பொருளின் பளிங்கின்மேல் படிவாதல் ; நிறமற்ற பொற்றசுப் படிகாரத்தால் நிரப்பப்பட்ட கரைசலும், ஊதாநிறமுடைய குரோம் படிகாரத் தின் பளிங்கொன்று வைக்கப்பட்ட பின்னர் ஒரே சீரான வெப்பநிலையில் இவை விடப்படுமாயின் (ஓர் உலர்த்தியில் வைத்தல் நன்று), நிறமற்ற படிகாரம் நிறமுள்ள படிகாரத்தின்மேல் படிவாகி, அதனைச் சுற்றிக் கொள்ளும்.
(i) மிகை நிரம்பற் கரைசலிலிருந்து பளிங்காதல். பொற்ருசுப் படிகா ரத்துள் குரோம்படிகாரத்தால் மிகை நிரப்பபபட்ட கரைசல் வித்திடப்படு மாயின், குரோம் படிகாரம் பளிங்காகும்.
(ii) கலப்புப் பளிங்குகள். அதாவது கரைசலில் அவற்றின் விகித சமன் களிற்குத் தகுந்தவாறு, அதற்கேற்ற விகிதசமன்களில் இரு சமவடிவப் பதார்த்தங்களைக் கொண்டிருக்கும் பளிங்குகள். பொற்ருசியங்குரோமேற்

Page 76
130 பெளதிக இரசாயனம்
றும் பொற்றசியஞ் சல்பேற்றும் சமவடிவப் பதார்த்தங்கள். இவ்விரு வெவ்வேறன உப்புக்களுடைய நிறங்களிற்கும் இடையேயுள்ள எந்நிறத்தி லும், பளிங்குகளைத் தயாரிக்கலாம். தயாரிக்கப்படும் ஒவ்வொரு பளிங்கும், இரு உப்புக்களையும் கொண்டிருக்கும்.
(iv) ஏறத்தாழ 2° ஆல் மாத்திரம் வேறுபடும் பொதுமுகக் கோணங்கள். தெரிந்த இயைபுடைய சேர்வையுடன் சமவடிவவுள்ள ஒரு சேர்வையை ஒரு மூலகம் ஆக்குமாயின், இம்மூலகத்தின் சமவலுநிறை தெரிந்திருந்தால், அதனுடைய அணுநிறையைத் துணியலாம். குரோமியத்தின் சமவலுநிறை 17.337. இது, பொற்ருசியஞ்சல்பேற்றுடன் சேர்ந்து, படிகாரத்தைக் கொடுக் கும். இது குரோமியத்தின் அணுநிறையைத் துணியும்.
gen. 50.
(a) ஒரு நிறை சதுரத்திண்மப் பளிங்கு, (ம்) உம் அதே பளிங்கு. ஆனல் இதில் முனை முகங்கள் மற்றைய முகங்களேவிட விரைவாக வளர்ந்திருப்பதால், இப்பளிங்கு நீளமானதாயி ருக்கிறது. ஒத்த முகங்களிடையே ஒரே மாதிரிக் கோணம், a இலும் b இலும் காணப்படு கிறது. வெளித்தோற்றப்பாடிலுள்ள வேறுபாடு, அடிப்படையான அலகுக் கோலம் வெவ்வேறு முறையில் மீண்டும் மீண்டும் அமைவதினல் எற்படுகின்றது.
ஏனெனில், படிகாரங்கள் சமவடிவுள்ள இரட்டையுப்புக்களாகும். ஒரு வலுவளவுள்ள உலோகச் சல்பேற்றின் ஒரு மூலக்கூறும், மூவலுவுள்ள உலோகச் சல்பேற்றின் ஒரு மூலக்கூறும் பளிங்கு நீரின் 24 மூலக்கூறு களும், ஒரு படிகார மூலக்கூற்றில் உள. அதாவது ஒரு படிகாரத்தின் பொதுச் சூத்திரம் MS0. M"(SO), 24H2O ஆகவே குரோமியத்தின் வலுவளவு மூன்றகும். அதனுடைய அணுநிறை 5201.
மாட்டேற்றற் சேர்வையின் இயைபு தெரியாதிருக்கும்பொழுது ஒத்த மூலகத்தின் அணுநிறையை அறிந்திருந்தால், சமவடிவவியல்பிலிருந்து அணுநிறைகளைக் கணிக்கலாம். பொற்றசியங் குரோமேற்றும் பொற் ருசியம் செலனேற்றும் சமவுருவியல்புடையவை. இவற்றின் நிறை யமைப்பு பின்வருமாறு : K, 4026% ; Gr. 2678%; 0, 32-96%; K, 3535% ; Se, 357% ; 0, 2895% குரோமியத்தின் அணுநிறை 52.01 எனத் தெரிந்திருக்குமாயின், செலனியத்தின் அணுநிறையைக் கணிக்கலாம். இருபொருள்களும் சமவுருவியல்புடைடயவையாயிருப்பதால், குராமியத்தின் அணுநிறையுடன் சேர்ந்த பொற்றசியத்தின் நிறையும்,
 

பழைய அணுக்கொள்கை 3.
செலனியத்தின் அணுநிறையுடன் சேர்ந்த பொற்ருசியத்தின் நிறையும் ஒரேயளவாயிருக்கும். குரோமியத்தின் அணுநிறையுடன் சேர்ந்த பொற்ற சியத்தின் நிறை, 4028×器—782 பொற்றசியத்துடன் சேர்ந்த செலனியத்தின் நிறை 357xó=79.
வெளியிலுள்ள வடிவம், துணிக்கைகள் கட்டப்படும் உட்கோலத்தின் விளைவெனக் கருதுவோமாயின், ஒரே மாதிரியான பளிங்கு வடிவம் ஒரேமாதிரியான இரசாயன இயைபுடன் தொடர்புடையதாக எதிர்பார்க்கப் படும். பொற்ருசியஞ் சல்பேற்றுப் பளிங்குகளில், KS04, துணிக்கைகள் ஒழுங்குபடுத்தப்பட்டிருக்கும் அதே மாதிரிக் கோலத்தில் அல்லது அதே மாதிரிச் சாலகத்தில் பொற்றசியங்குளோரைட்டுப் பளிங்குகள், K01, ஒழுங்கு படுத்தப்பட்டிருக்குமாயின், இவ்வமைப்பு எங்களை வியப்படையச் செய்யும். ஆனல் முன்னையது, உருபிடியஞ்சல்பேற்றில், RbS04 இருப்பது போன்ற அதே மாதிரிக் கோலத்தைக் கொடுக்கலாம். உண்மையில் இவ்வாறிருக் கின்றது. இவ்விரு சல்பேற்றுக்களும் சமவுருவியல்புள்ளன. அவை (1)-(iv) வரையுள்ள நிபந்தனைகளுக்கு அமைகின்றன. பொற்ருசியம், சீசியம் சல்பேற்றுக்களின் பொதுமுகக் கோணங்கள் சில கலைகளாற்ருன் வேறுபட்டுள்ளபோதிலும், அவை மேல்வளர்ச்சிகளையும், கலப்புப் பளிங்கு களையும் கொடுப்பதில்லை. இதற்குரிய காரணம் யாதெனில், உலோக அயனதும் சல்பேற்று அயனதும் அயன்கோலங்கள் ஒரேமாதிரியாக இருந்தபோதிலும், ஒர் அயன மற்ற அயனல் மாற்றீடு செய்ய முடியாமல், பொற்றயம் சீசியம் ஆகியவற்றின் அயன் பருமன்கள் மிக வேறுபாடுடைய னவாயிருப்பதேயாகும்.
வெளிப்படையாக மிகவும் ஒரேமாதிரியான இரசாயன இயைபற்ற சேர்வைகளாலும், சமவுருவியல்பு காட்டப்படுகின்றது. சோடிய நைத்திரேற் றும், NaNO, கல்சியங்காபனேற்றும், Ca005 (இயற்கையாகத் தோன் றும் ஐசுலாந்துச் சுண்ணும்புக் கல்லும்) சமவுருவியல்புள்ளவை. ஒரு சேர்வையில் அயன்கள் ஓர் எற்றம் உடையன. மற்றைச் சேர்வையில் அயன்கள் இரு எற்றங்கள் உடையன. இவ்வாறிருந்தும், இச்சேர்வைகளின் அயன் ஆரைகளும் வடிவங்களும் மிகவும் ஒரே மாதிரியிருப்பது, இவ்விரு சேர்வைகளும் சமவுருவியல்புடையனவாயிருப்பதற்குக் காரணமாகும்.
வியத்தகு கலப்புப் பளிங்கு உண்டாதலே, செப்புச் சல்பேற்றுக் கரைச லும் பெரசுச் சல்பேற்றுக் கரைசலும் கலக்கப்பட்டு பளிங்காக் கப்படும் பொழுது காணலாம். கரைசலில் செப்புச்சல்பேற்று மிகையாக இருக்கு மாயின், CuS04.5H20 இற்குரிய பளிங்குச் சாலகத்தில் இருக்கும் சில செம்பு அயன்களைச் சில பெரசு அயன்கள் மாற்றீடு செய்யும். பெரசு
1. அணுக்களும் மூலக்கூறுகளுமன்றி அயன்களே அசேதனவுறுப்புப் பளிங்குகளின் இறுதித் துணிக்கைகளாய் இருப்பதற்குரிய காரணம், அத்தியாயம் 8 இல் காட்டப்படும்.

Page 77
32 பெளதிக இரசாயனம் ,
அயன்கள் மிகையாகவிருக்குமாயின், FeSO4.7HO உடன் பளிங்கு ஒத்த தாகவிருக்கும். இது சமவிருவுருவவியல்பு எனப்படும். கலப்புப் பளிங்கு உருவாதலின் விளைவாக, பகுதிபடப் பளிங்காக்கலால் செப்புச் சல்பேற் றையும் பெரசுச் சல்பேற்றையும் வேறக்க இயலாது; பெரிக்கு நிலைக்கு, பெரசு உப்பு ஒட்சியேற்றப்படல் வேண்டும்.
70. மடங்குச் சமவலு முறை
ஒரு மூலகத்திற்குப் பல சமவ லுநிறைகள் இருக்குமாயின், அதனுடைய அணுநிறை ஒவ்வொரு சமவலுநிறையினதும் முழு எண்மடங்காக இருத் தல் வேண்டும். உயர்ந்த வலுவளவுகளைவிடக் குறைந்த வலுவளவுகளே அதிகமாயிருப்பதால், அணுநிறை பொதுமடங்குகளுட் சிறியதாகவிருக்கக் கூடும். (எளிய சேர்வைகள் யாதிலும் 8 ஐவிட அதிகமான வலுவளவு காட்டப்படவில்லை). உதாரணமாக, இரும்பு 5584 ஐயும் 2792 ஐயும், முறையே பெரிக்கு உப்பிலும் பெரசு உப்பிலும், சமவலுநிறைகளாகக் கொண்டுள்ளது. இவ்விரு சமவலுநிறைகளுடைய மிகவெளிய முழு எண்மடங்கு 5584 அணுநிறையின் ஒர் இழிவான பெறுமானத்தையே, இம்முறையால் பெறலாமென்பதை அறிதல் முக்கியம். இப்பெறுமானம் வேருெரு முறையால் சரிபார்க்கப்படல் வேண்டும். வெள்ளியத்தின் சமவலுநிறைகள் 2968 உம் 5935 உம் ஆகும். ஆனல் 5935 (பொ.ம.சி) அதனுடைய அணுநிறையல்ல. 11870 அதனுடைய அணுநிறை ஆகும். 1 உம், 2 உம் வெள்ளியத்தின் வலுவளவுகளன்று. 2 உம், 4 உமே வெள்ளியத்தின் வலுவளவுகளாகும்.
71. ஆவர்த்தன அட்டவணை
ஆவர்த்தன அட்டவணையில் எக்கூட்டத்தில் ஒரு மூலகம் சேர வேண்டு மென்பதை அறிய அதனுடைய பொது இரசாயனவியல்பை ஆராய்ந்து அம்மூலகத்தின் வலுவளவைத் துணியலாம். இரேடியத்தின் இரசாயன நடத்தை, பேரியத்தின் இரசாயன நடத்தையை, மிக நெருங்கி ஒத்திருக் கிறது. எனவே இம்மூலகத்தின் வலுவளவு 2 ஆகும். w
72. இரசாயன, பெளதிக அணுநிறைகள்
இதுவரை கூறப்பட்ட அணுநிறைகள், ஒட்சிசனுடைய அணுநிறைக்கு மாட்டேற்றப்பட்டவையாகும். பல மூலகங்கள் சமதானிகளின் கலவையாக இருப்பதுபோன்றே, ஒட்சிசனும் சமதானிகளின் கலவையாகும். (பகுதி 142). சமாதானிக்கலவைகளை வேருக்கி பல்வேறன சமதானி நிறைகளை யும் திணிவுநிறமாலை பதிகருவியால் துணியலாம் (பகுதி 143). திணிவு 16 ஆகவுள்ள சமாதானியைக் குறிக்கும் அணுநிறைகள், பெளதிக அணு நிறைகள் எனப்படும். திணிவு 17 ஆகவும் 18 ஆகவுமுள்ள சமதானிகள்

பழைய அணுக்கொள்கை 133
இருப்பின், அவை சாதாரண ஒட்சிசனின் பெளதிக அணுநிறையை 16.004 இற்கு உயர்த்தும். எனவே பெளதிக அணுநிறைக்கும் இரசாயன அணு நிறைக்குமுள்ள வித்தியாசம் தவிர்க்கக்கூடுயதாயிருக்கிறது.
மேலும் படிப்பதற்குரிய புத்தகங்கள் A. K. Coard, gud Tula07 g/60LOUL, Sidgwick and Jackson, 1931. இரசாயன அமைப்புப்பற்றி நமது அறிவின் வளர்ச்சி பற்றிய ஒரு சிறந்த வரலாறு.
.ெ D. Parkes, மெலரின் தற்கால அசேதனவுறுப்பு இரசாயனம், Longmans, 195l.
சமவலுநிறைகளைச் செம்மையாகத் துணியும் சுருக்கமான வரலாறு, பக்கங்கள் 96-103 இல் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது.
அத்தியாயம் IV இற்குரிய விளுக்கள்.
மீட்டல் வினக்கள்
1. திணிவுக்காப்புவிதியைக் கூறுக. இவ்விதியின் செம்மைக்குரிய சான்றுயாது ? 2. திட்டவிகிதசமவிதியையும் பலவிகிதசமவிதியையும் கூறுக. இவ்விதிகளை எடுத்துக் காட்டும் பரிசோதனைகளைத் தெரிவிக்க.
3. அணுக்கள் பற்றி தாற்றன் செய்த எடுகோள்கள் யாவை ? தாற்றணுடைய எளிமைக் கோட்பாடு யாது ?
4. தாற்றனுடைய எடுகோள்களிலிருந்தும், எளிமைக் கோட்பாட்டிலிருந்தும், திட்டவிகித சமவிதி, பலவிகிதசமவிதி, இதரவிதர விகிதசமவிதி ஆகியவை எவ்வாறு பெறப்படுகின்றன வென்பதைக் காட்டுக.
5. அட்டவணை 4-(1) இலுள்ள முதலைந்து சேர்வைகளை உபயோகித்தும், ஐதரசன் குளோரைட்டின் நிறையமைப்பையும் (1 H 355 Cl) காபனற்குளோரைட்டின் நிறையமைப் பையும் (1 C : 118 CI) உபயோகித்தும் எளிமைக் கோட்பாடு குளோரீனுக்கு முரண்பாடான அணுநிறைகளிற்குக் காரணமாயிருக்குமென்பதைக் காட்டுக.
6. கேலுசாக்கின் விதியைக் கூறுக. ஐதரசன் புரோமைட்டின் தொகுப்பையும் ஐதரசன் சல்பைட்டின் தொகுப்பையும் உதாரணமாகக் கொண்டு இவ்விதியை எடுத்துக்காட்டுக. காபனே ரொட்சைட்டு, மெதேன், அசற்றலின் ஆகியவற்றின் தகனத்தை உதாரணமாகக் கொண்டும் இவ்விதியை எடுத்துக்காட்டுக.
7. ஐதரசன், நைதரசன், ஒட்சிசன் ஆகியவை ஈரணுக்களையுடையவையெனக் கருதுவதற் குரிய சான்றை, சுருக்கமாகக் கூறுக.
8. ஆவி அடர்த்திக்கும் மூலக்கூற்றுநிறைக்குமுள்ள தொடர்பைப் பெற்றுக்காட்டுக. 9. வழக்கமாக, ஆவியடர்த்திக்கும் மூலக்கூற்று நிறைக்குமுள்ள தொடர்பைக்காட்டும் பொழுது, ஐதரசன் மாட்டேற்றற்பொருளாகத் தெரியப்படும். இப்பொழுது செம்மையான ஆராய்ச்சிகளில் ஒட்சிசன் மாட்டேற்றல் மூலகமாகத் தெரியப்படுகிறது. 16 x (ஒட்சிசனுடன் ஒப்பிட்ட) வாயுவின் சார்படர்த்தி ஆவியடர்த்தியென ஆவியடர்த்திக்கு வரைவிலக்கணம் கூறலாம். 16 என எடுக்கப்பட்ட ஒட்சிசனின் அணு நிறையுடன் ஒப்பிடும்பொழுதுள்ள ஒரு மூலக்கூற்றின் நிறையே, மூலக்கூற்று நிறையென மூலக்கூற்று நிறைக்கு வரைவிலக்கணம் கூறலாம். ஐதரசன் மூலமாகக் கூறப்பட்ட பழைய வரைவிலக்கணங்களை உபயோகிப்பதைக்

Page 78
134 பெளதிக இரசாயனம்
காட்டிலும் இவ்வரைவிலக்கணங்களை உபயோகிப்பதன் நன்மையாது ? ஆவியடர்த்தி = மூலக்கூற்று நிறையான அதே தொடர்பு, புதிய வரைவிலக்கணங்களிற்கும் பொருந்து மென்பதைக் காட்டுக.
10. நியாயமான அளவு செம்மையாகச் செய்வதற்கு வேண்டிய முற்காப்புக்களைக் குறிப்பாகக் கூறி, ஆவியடர்த்தியைத் துணியும் பல்வேறன முறைகளை விரித்துரைக்க.
11. சமவலுநிறைகளைத் துணியும் முறைகளைச் சுருக்கிக் கூறுக.
12. நேர்முறையால் சிங்கு, இரும்பு ஆகியவற்றின் சமவலுநிறைகள் ; ஐதரசன் மூலமாக மகனிசியத்தின் சமவலுநிறை ; குளோரீன் மூலமாக வெள்ளியின் சமவலுநிறை , மின்இரசாயன முறையாக செம்பின் சமவலுநிறை ; மாற்றல் விகித முறையால் பேரியத்தின் சமவலுநிறை ; இவற்றை எவ்வாறு காண்பாயென்பதை, பரிசோதனை விவரங்களுடன் கூறுக.
13. வலுவளவு, சமவலுநிறை, அணுநிறை ஆகியவற்றிடையேயுள்ள தொடர்பைக்காட்டுக. இத்தொடர்பு முக்கியமாயிருப்பதற்குக் காரணம் யாது ?
14. துரலோன் பெற்றிற்றர் விதியைக் கூறுக. எத்தகைய நிபந்தனைகளில் இவ்விதி உண்மையானதாயிருக்கும் ?
15. மிற்சலிச்சின் சமவுருவவிதியைக் கூறுக. சமவுருவவியில்பிற்குள்ள பரிசோதனை முறை நிபந்தனைகள் யாவை ?
கணிப்புகள்
1. இதரவிதர விகிதசமவிதியுடன், பின்வரும் பெறுமானங்கள் பொருந்துகின்றன வாவென்பதைக் காட்டுக.
I
(a) Pb 44ʻ9%, Pb
Cl 2II1• 85%, Cl 25• 59%, (b) Ba, 89.55% Ba 81•0Ꭲ % S 50 %,
O S O (c) . Sb Sbo Cl 81-6%
O 16.47% CI 46- 6% O (d) P 7.19% E. Р 91-2%
Br Br 98- 77 % H (e) Mg 60• 0%, Mg 72• 09%, N
O N O 69.6%,
2. விற்றர்மேயரின் முறையால் ஆவியடர்த்தி துணிதலின் முடிபுகளைப் பின்வரும் அட்டவணை தருகிறது. ஆவியடர்த்திகளைக் கணிக்க, நி.வெ.அ.இல், 1 இலீற்றர் ஐதரசனின் நிறை 009 கி.
காபனற் மெதயில் எதயிலசற் அசற்றேன் குளோரைட்டு பென்சீன் அயடைட்டு றேற்று
(α) (b) (c) (d) (८) நிறை (கி.) . . .., 0.06 Ola 205 0.48 0.205 0.8 இடப்பெயர்ச்சி செய்யப்பட்ட
காற்றின்கனவளவு (மிஇ), 25 32 43 38 47 வெப்பநிலை (°ச) ... 5 8 14 20 2 அமுக்கம் (மி.மீ. Hg) ... 747 55 .. 767 753 770
நீராவியமுக்கம் (மி.மீ Hg) . . 13 5es 12 7.5

பழைய அணுக்கொள்கை 35
3. தூமசின் முறையால் ஆவியடர்த்தியைத் துணிந்து பெற்ற முடிபுகளைப் பின்வரும் அட்ட
வணை தருகிறது. நி. வெ. அ. இல், 1 இலிற்றர் ஐதரசனின் நிறை 0-09 கி. எனவும், நி.வெ.அ. இல், 1 இலீற்றர் காற்றின் நிறை 13 கி. எனவும் கொண்டு ஆவியடர்த்திகளைக் கணிக்க.
காபனிருசல் எத்தின் எட்சேன் மெதயில் நாலெதயி
63), (B சலிசிலேற்று லீயம் (a) (ხ) (c) (d) (e) குமிழ் நிறை (கி.) ... 25.72 334 2062 18-62. 138 பொருள் + குமிழ் நிறை (கி) ... 25.885. 31.50 29.757 8.733 1577 நீர் + குமிழ் நிறை (கி.) . . 133, 5 111.0 113.9 75.32 38.8 தொட்டியின் வெப்பநிலை (°ச.) ... 100 100 100 300 200 காற்றின் வெப்பநிலை (°ச.) ... 8 12 20 15 12 காற்றின் அமுக்கம் (மி. மீ. Hg) 53 767 762 746 765
4. ஒபுமானின் முறையால் ஆவியடர்த்தி துணிதல் முடிபுகளை, பின்வரும் அட்டவணை தருகிறது. நி. வெ. அ. இல், 1 இலிற்றர் ஐதரசனின் நிறை 0-09 கி. எனக் கொண்டு, ஆவி யடர்த்திகளைக் கணிக்க.
ஐசோ எமை மெதயில் எதயில்
லற்ககோல் பியூத்தி பூருேப்பி
ரேற்று யோனேற். (a) (b) (c)
பொருளின் நிறை (கி.) . . ... 0.232 0.028 0.56 பாரமானிக்குழாயில் வெப்பநிலை (°ச.) a . . .00 4.0 60 தொடக்கத்தில் இரசத்தின் உயரம் (மி. மீ.) 758 764 747 முடிவில் இரசத்தின் உயரம் (மி. மீ.) - ... 524 695 559 ஆவியின் கனவளவு (மி.இ.) - - .,259 76.7 167
5. அட்டவணைகளில் காட்டப்பட்டிருக்கும் மூலகங்களின் அணுநிறைகளைக் கணிக்க.
(a) (b) (o)
சேர்வை %0 ஆ.அ. சேர்வை %Br.ஆ.அ. சேர்வை %0.ஆ.அ. அலைலற்க புரோமோபென் மெதயில் சலிகி
கோல் 62.05 29 - இன் 38.09 79 லேற்று 3.57 76 எதயிலமைன் 53-28 23 எதயில்புரோ இருநைத்ரோ
மைட்டு 73.25 55 பென்சீன் 60.05 84 குளோரபோம் 10:05 60 | எதிலினிருபுரோ எதயிலசற்றேற்று 36.3 44
மைட்டு 85.2 94 ஈதர் 648 37 போரன்முப்புரோ எதயில்போமேற்று 48•2 8ሽ
68) Cl (8 95.7 125 பென் இன் 92.3 39 இருபுரோமோ மெதயில்போரேற்று 46. 52
பென்இசின் 90.07 88
8. 2.56 கி. அந்திமனி, குளோரைட்டாக மாற்றப்பட்டது. இதனுடையன ஆவிஅடர்த்தி ஏறத் தாழ 115. உண்டான இக்குளோரைட்டு, 9038 கி. வெள்ளிக்குளோரைட்டைக் கொடுத்தது. அந்திமனியின் அணுநிறையைக் காண்க.
7. பிசுமதுக் குளோரைட்டு 33-72% குளோரீனக் கொண்டுள்ளது. இதனுடைய ஆவியடர்த்தி ஏறத்தாழ 150 ஆகும். பிசுமதின் அணுநிறையைக் காண்க.
8. ஒசுமியப் புளோரைட்டொன்றின் ஆவியடர்த்தி எறத்தாழ 170 ஆகும். இதனை ஒத்த ஒட்சைட்டு, 25.05% ஒட்சிசனைக் கொண்டுள்ளது. ஒசுமியத்தின் அணுநிறையைக் காண்க. " ஒத்த ’ என்ற சொல்லின் பொருள் யாது ?

Page 79
36 பெளதிக இரசாயனம்
9. நீரில் கரைந்த பின்னர், 1510 கி. கோபாற்றுப் புரோமைட்டு வெள்ளி நைத்திரேற்றுக் கரைசலால் பரிகரிக்கப்பட்டது. அப்பொழுது அது 2.594 கி. வெள்ளிப் புரோமைட்டைக் கொடுத்தது. சேதனவுறுப்புக் கரைப்பான்களுடைய உறைநிலை இறக்கத்தால், கோபாற்றுப் புரோமைட்டின் மூலக்கூற்று நிறை காணப்பட்டது. அந்நிறை எறத்தாழ 220 ஆகக் காணப் பட்டது. கோபாற்றின் அணுநிறைக்குக் கணிக்கப்படக்கூடிய பெறுமானம் யாது ? கோபாற்றுப் புரோமைட்டின் மூலக்கூற்று நிறையை நீர்க்கரைசலில் துணிதல் திருத்திகரமாயிருக்குமா ?
10. செம்பையும் வெள்ளியையும் நேர்மின்வாய்களாக உபயோகித்து, செப்புச் சல்பேற்றுக் கரைசலும் வெள்ளி நைத்திரேற்றுக் கரைசலும் மின்பகுக்கப்பட்டன. எதிர்மின்வாயில் படிவு செய்யப்பட்ட செம்பு வெள்ளி ஆகியவற்றின் நிறைகள் முறையே 0.2570 கி. உம் -8725 கி. உம் ஆகும். செம்பின் தன் வெப்பம் .091 ஆகும். செம்பின் அணுநிறையைக் காண்க.
11. 1-224 கி. இரும்பு கிடைக்குமளவும் 1750 கி. பெரிக்கொட்சைட்டு ஐதரசன் அருவியில் தாழ்த்தப்பட்டது. இரும்பின் தன்வெப்பம் 0.11 ஆகும். இவ்வுலோகத்தின் அணுநிறை யாது ?
12. நன்றக வெப்பமாக்கும்பொழுது, 2-655 கி. கல்சியங்காபனேற்று 19488 கி. கல்சிய மொட்சைட்டைக் கொடுத்தது. உலோகத்தின் தனிவெப்பம் 015 ஆகும். அதனுடைய அணுநிறை யாது ?
13. 0-476 கி. மகனிசியமொட்சைட்டு 1418 கி. சல்பேற்றைக் கொடுத்தது. சாதாரண வெப்பநிலைகளில், மகனீசியத்தின் தன்வெப்பம் 0.246 ஆகும். ஆனல் 200°ச இற்கு உயர்ந்த வெப்பநிலைகளில், அதனுடைய தன்வெப்பம் 0281 இற்கு உயரும். மகனிசியத்தின் அணுநிறை யாது ?
14. பொற்ருசியஞ்சல்பேற்றுடன் இந்தியம் ஓர் இரட்டையுப்பைப் கொடுக்கும். பொற்ருசுப் படிகாரத்துடன் இவ்வுப்பு சமவுருவியல்புள்ளது. 2042% இந்தியத்தை, இவ்வுப்பு கொண் டுள்ளது. இந்தியத்தின் அணுநிறை யாது ?
15. பொற்றசியஞ்சல்பேற்றும் உருபிடியம் சல்பேற்றும் சமவுருவவியல்புள்ளவை. பொற் ருசியத்தின் அணுநிறையை மாத்திரம் 3910 எனக் கொண்டு பின்வரும் தரவிலிருந்து உருபிடியத்தின் அணுநிறையைக் காண்க :-
K 44.87% S 18.4% O 36.73% Rb 64-00%, S 12.01% O 23.98%,
16. தானிக்கொட்சைட்டும் தைத்தேணிக்கொட்சைட்டும் சமவுருவவியல்புள்ளவை. செறிந்த நைத்திரிக்கமிலத்துடன் பரிகரிக்கப்பட்டுப் பின்னர் எரிபற்றக் செய்தபொழுது, 1623 கி. வெள் ளியம் 2.2060 கி. ஒட்சைட்டைக் கொடுத்தது. நீரில் கரைந்த பின்னர் வெள்ளிநைத்திரேற்றல் பரிகரிக்கப்பட்டபொழுது, 1738 பி. தைத்தேனியக் குளோரைட்டு 5-2808 கி. வெள்ளிக்குளோ ரைட்டைக் கொடுத்தது. வெள்ளியத்தின் தன்வெப்பம் 0.054 ஆகும். மேற்கூறிய தரவி லிருந்து, தைதேனியத்தின் அணுநிறையைக் காண்க.
17. பொற்ருசியஞ் சல்பேற்றும் குரோமேற்றும் சமவுருவவியல்புள்ளவை. 5-232 கி. வெள்ளிக்குரோமேற்று, தகுந்த பரிகரிப்பினுல் 4-521 கி. வெள்ளிக்குளோரைட்டாக மாற்றப் பட்டது. குரோமியத்தின் அணுநிறையைக் காண்க.
18. தல்லியம் புளோரைட்டு 85% புளோரீனைக் கொண்டுள்ளது. அதனுடைய ஆவி யடர்த்தி ஏறத்தாழ 112 ஆகும். தல்லியத்தின் உயர்ந்த குளோரைட்டொன்று 34:26% குளோரீனைக் கொண்டுள்ளது. தல்லியத்திற்கு மிகப் பொருத்தமான அணுநிறை யாது ?
19. முறையே 30-6%, 18-06% ஒட்சிசனையுடைய இரு ஒட்சைட்டுக்களை, சேமானியம் கொடுக் கும். உயர்ந்த ஒட்சைட்டின் ஒத்த புளோரைட்டின் ஆவியடர்த்தி ஏறத்தாழ 75 ஆகும். சே மானியத்தின் அணுநிறையைக் காண்க.

பழைய அணுக்கொள்கை 37
20. இருதியத்தின் இருகுளோரைட்டுக்கள் முறையே 35.52%, 42-35% குளோஃனக் கொண்டுள்ளன. இருதியத்திற்கு மிகப் பொருத்தமான அணுநிறை யாது? தன்வெப்பம் 0.032 ஆல், இப்பெறுமானம் உறுதிப்படுத்தப்படுகின்றதா ?
21. வனேதியமூலகத்தின் மூன்று ஒட்சைட்டுக்கள் பின்வரும் சதவீத ஒட்சிசனை யுடையன : 23.9%, 32-02%, 440%வனேதியத்தின் அணுநிறை யாது ?
பரீட்சை வினுக்கள்
1. 1840 இல், நீருக்குக் கொடுக்கப்பட்ட சூத்திரம் HO ஆஞல் இப்பொழுது நீர் R0 என எழுதப்படுகிறது. இதற்குரிய காரணம் யாது ? (O.S.) 2. இரசாயனச் சேர்க்கை விதிகளைக் கூறி அவற்றை எடுத்துக்காட்டுக. அணுக்கொள்கை, மூலக்கூற்றுக்கொள்கை ஆகியவற்றின் வளர்ச்சியில், இவ்விதிகள் எவ்வாறு செலயலாற்றி யுள்ளன ? (O. & C.)
3. ஒரு மூலகத்தின் சமவலுநிறைக்கும் அணுநிறைக்குமுள்ள வேறுபாட்டை விளக்குக. சமவலுநிறை தெரியப்பட்டிருக்குமாயின், அணுநிறையைத் துணிவதற்கு இருக்கக்கூடிய முறைகளே, உதாரணங்களுடன் ஆராய்க. (C.) 4. சிங்கு (நாகம்) அல்லது அயடீனின் சமவலுநிறையைச் செம்மையாக எவ்வாறு துணிய லாம் என்பதை விவரமாக விவரிக்க.
நீர் ஆராயும் மூலகத்தின் சமவலுநிறை தெரித்திருக்குமாயின், அம்மூலகத்தின் அணுநிறை யைப் பெறக்கூடிய முறைகளே விளக்குக. (O. & C.) 5. ஆகன், ஐதரசன், ஓசோன் ஆகியவற்றின் மூலக்கூறுகள் முறையே ஒன்று இரண்டு, மூன்று அணுக்களையுடையனவென்பதற்குரிய பரிசோதனைமுறைச் சான்று யாது ? (O. & C.) 6. உலோகங்களின் சமவலுநிறைகளேத் துணிவதற்குப் பயன்படுத்தப்படும் மிக முக்கிய முறைகளைத் தருக. இரும்பும் வெள்ளீயமும் இரு வலுவளவுகளுடையன. இவற்றில் ஓர் உலோகத்தின் இருசமவலுநிறைகளையும் எவ்வாறு காண்பீர் என்பதை விவரமாக விவரிக்க.
- (O.) 7. அமிலத்தில் சிங்கு கரையும்பொழுது வெளிப்படும் ஐதரசனே அளவிடுவதால் அதனுடைய சமவலுவை (32-5) எவ்வாறு துணிவீர் என்பதை, பரிசோதனை விவரங்களுடன் விவரிக்க. 500 பகுதிகள் சிங்கிற்கு ஒரு பகுதி உலோகமாக அச்சிங்கில், சமவலு 20 ஐ உடைய ஒர் உலோகம் இருக்கும்பொழுது, (a) அவ்வுலோகம் அமிலத்தில் கரைந்திருக்குமாயின் (b) அது கரையா திருக்குமாயின், விளைவு எவ்வாறு பாதிக்கப்படும் ? (O.) 8. (a) உலோகங்கள் (b) அசேதனவுறுப்பு மூலங்கள் (c) சேதனவுறுப்பு அமிலங்கள், இவற்றின் சமவலுக்களைத் துணிவதற்குரிய முறைகளே (விவரமாக விவரிக்க வேண்டியதில்லை) வரிசைப்படுத்திக் கூறுக.
சோடியத்தின் சமவலுநிறையைச் செம்மையாக எவ்வாறு துணிவீர் என்பதை விபரமாக விவரிக்க.
செம்மையான அணுநிறைகளே அறிவதன் முக்கியத்துவத்தைச் சுருக்கமாகக் கூறுக.
- (O. & C.) 9: 'மூலகம் X (கருதுகின்ற) ஒரு புரோமைட்டை உருவாக்கும். அதனுடைய நிறையின் பங்கு புரோமீனுகும். இம்முலகம் ஒர் ஒட்சைட்டையும் உருவாக்கும். இதனுடைய நி ையின் பங்கு ஒட்சிசனகும். X இன் அணுநிறை பற்றி இத்தரவுகளிலிருந்து பெறக்கூடிய முடிபுகள் யாவை?
புரோமைட்டின் ஆவியடர்த்தி 135 எனக் காணப்படுமாயின், மேலும் பெறக்கூடிய உண்மைகள் யாவை ?

Page 80
38 பெளதிக இரசாயனம்
இம்மூலகத்தின் ஆவியடர்த்தி 60 ஆகவும், இதனுடைய ஒட்சைட்டின் ஆவியடர்த்தி 140 ஆகவும், இவ்வொட்சைட்டின் அதே ஒட்சியேற்ற நிலையிலிருக்கும் ஒர் உயர்ந்த புரோமைட்டின் ஆவியடர்த்தி 108 ஆகவும் இருக்குமாயின், நீர் பெறக்கூடிய முடிபுகள் யாவை ? (O.) 10. 23.95% ஒட்சிசனை ஒரு மூலகத்தின் ஒட்சைட்டு கொண்டுளது. 45-61% குளோரீன அதே மூலகத்தின் குளோரைட்டு கொண்டுளது. இம்மூலகத்திற்கு ஒரு அணுநிறை தெரிந் துரைக்க. அதனுடைய ஒட்சைட்டின் சூத்திரத்தை எழுதுக.
அணுநிறைகளைக் காண்பதற்கு மேலே காட்டப்பட்டுள்ள முறையின் செம்மையைத் திறனுராய்க. வெப்பநிலை உயர்ந்துகொண்டு போகும்பொழுது குளோரைட்டின் ஆவியடர்த்தி, நோக்குப் பெறுமானம் 58.4 ஐ அடையும் வரை குறைந்து கொண்டே செல்லும் என்ற உண்மைக்கு, விளக்கம் கொடுக்க, (C.)
11. (a) ஓர் உலோகத்தின் 100 கி நீரற்ற சல்பேற்று வெப்பமாக்கும் பொழுது 0-298 கி. நிறையுள்ள ஒட்சைட்டை மீதியாகக் கொடுத்தது. தாழ்ந்த வெப்பநிலைகளில் இதனை ஒத்த குளோரைட்டின் ஆவியடர்த்தி 130 ஆகக் காணப்பட்டது. உயர்ந்த வெப்பநிலைகளில் ஆவிய டர்த்தி எறக்குறைய இப்பெறுமானத்தின் பாதியாகவிருந்தது. உலோகத்தின் தன்வெப் பம் 021 ஆகும்.
(b) 100 கன ச.மீ. மூலகவுாயு, நி.வெ. அ. இல், 0.09 கி. நிறையுடையதாகவிருந்தது. மாருக்கனவளவில் அதனுடைய தன்வெப்பம் 0.15 ஆகும். மாருவமுக்கத்தில் அதனுடைய தன்வெப்பம் 0.25 ஆகும்.
தரவுகள் யாவற்றையும் பயன்படுத்தி, இரண்டு மூலகங்களின் அணுநிறைகளையும் கணிக்க. உள்ளடங்கியுள்ள தத்துவங்களேயும் சுருக்கமாகவிளக்குக. (வெப்பவியக்கவிசை சார்பான நிறுவல்கள் வேண்டியதன்று). - (O.)
12. ஆவியடர்த்தியைத் துணிதற்குரிய ஒரு முறையை விவரிக்க. நிலையான வலுவளவுடைய ஒரு மூலகத்தின் குளோரைட்டினதும் புரோமைட்டினதும் ஆவி யடர்த்திகள் முறையே 187 உம் 276 உம் ஆகும். இம்மூலகத்தின் அணுநிறையையும் வலு வளவையும் கணிக்க. (O. & C.) 13. முறையே 63:16% உம் 7200% உம் சல்பேற்றுடைய இரு சல்பேற்றுக்களை உலோகம் M கொடுக்கின்றது. இம்மூலகத்தின் சமவலுக்களையும், அதற்கிருக்கக்கூடிய அணுநிறையையும் கணிக்க.
அமோனியம், மகனிசியம், அலுமினியம் ஆகியவற்றின் சல்பேற்றுக்களும் M இன் உடைய இரு சல்பேற்றுக்களும் தரப்பட்டிருக்கும்பொழுது, இவற்றின் சமவுருவத் தொடர்புகளைக் கருத்தில் கொண்டு, இப்பெறுமானத்தை உறுதி செய்வதற்கு நீர் செய்யும் பரிசோதனைகளைத் தருக.
M இன் 0-01 கி.மூ, தாழ்ந்த சல்பேற்றை ஒட்சியேற்றுவதற்குத் தேவைப்படும் நேர்/1 பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்றுடைய கனவளவு யாது ? -
14. மூலகம் X, ஆவியடர்த்தி 69 ஐயும் (H=1), 77-48% குளோரீனையுங் கொண்ட ஒர் எளிதில் ஆவியாகும் குளோரைட்டைக் கொடுக்கின்றது. ஆவியடர்த்தி 77 ஐயும், 69-39% குளோரீனையும் 10:41% ஒட்சிசனையும் உடைய ஒர் ஒட்சிக்குளோரைட்டையும் இம்மூலகம் -- கொடுக்கின்றது. சுயாதீன மூலகத்தின் ஆவியடர்த்தி 62 ஆகும். இம்மூலகத்தின் அணுநிறை யைக் காண்க. மூலகம், குளோரைட்டு, ஒட்சிக்குளோரைட்டு ஆகியவற்றின் மூலக்கூற்றுச் சூத்திரத்தையும் காண்க. (L.) 15. ஒரு சேர்வையின் பளிங்குகளில் 1-148 கி. ஐ வெப்பமாக்கும்பொழுது, அமோனியாவும், நீரும், வெளிவிடப்பட்டு, ஒரு மூலகத்தின் 0-936 கி. ஒட்சைட்டு மிகுதியாக விடப்பட்டது. இவ்வொட்சைட்டு மேலும் ஒட்சிசனில் வெப்பமாக்கப்பட்டபொழுது, ஒருவிதமாற்றத்தையும் அடையவில்லை. சோடியமைதரொட்சைட்டின் நீர்க்கரைசலில் இது கரையுந்தன்மை உடையது.

பழைய அணுக்கொள்கை 39
0.936 கி. ஒட்சைட்டு, 0-520 கி. சோடியமைதரொட்சைட்டிற்குச் சமவலுவுடையதென, LS) airநியமிப்பு முறையால் காணப்பட்டது. இம்மூலகத்தினுடைய புளோரைட்டின் ஆவியடர்த்தி 105 ஆகும். இம்மூலகத்தின் அணுநிறையைக் காண்க.
1148 கி. தொடக்கப் பளிங்குகளே சோடியமைதரொட்சைட்டில் கரைத்த பொழுது, 0.297 கி. மூலம் நடுநிலையாக்கப்பட்டது. சேர்வையை வெப்பமாக்கும்பொழுது யாது நிகழுமென்பதை விவரிக்கும் சமன்பாட்டை எழுதுக. (C. S.) 16. கந்தக ஆவியில் வெப்பமாக்கும்பொழுது 15:000 கி. வெள்ளி 17:228 கி. வெள்ளிச்சல் பைட்டைக் கொடுத்தது. 9002 கி. வெள்ளிச்சல்பேற்று ஐதரசனில் தாழ்த்தப்பட்டபொழுது, 6-230 கி. வெள்ளியைக் கொடுத்தது. ஒட்சிசனின் (சமவலுநிறை 8000) நான்கு சமவலுக்களை வெள்ளிச் சல்பேற்று கொண்டுளதெனக் கொண்டு, தரவிலிருந்து பெறக்கூடிய செம்மையுடன், வெள்ளி, கந்தகம் ஆகியவற்றின் சமவலுநிறைகளைக் கணிக்க, உம்முடையகணிப்பு முறையா தேனும் எடுகோள்களைக் கொண்டிருக்குமாயின் அவற்றைக்குறிப்பிடுக. (C. S.) 17. அசு, இக்கு, என்ற இரு தொடரான சேர்வைகளை உலோகம் M உண்டாக்குகின்றது. நீரற்ற-இக்கு சல்பேற்று 72% சல்பேற்று மூலிகத்தைக் கொண்டுளது. இக்குச் சேர்வை களில் M இனுடைய சமவலுவைக் கணிக்க. ஒத்த ஒட்சைட்டின் சதவீத அமைப்பையும்கணிக்க. (a) மிகையான அமிலமாக்கப்பட்ட 1000 கி. பொற்றசியமயடைட்டிற்கு இக்குச் சல்பேற்றைச் சேர்த்தவுடன் வெளிவிடப்பட்ட அயடீன், 50 கன ச.மீ. நேர்/10 சோடியங்கந்தகச் சல்பேற்றுடன் தாக்கமுற்றது.
(b) 0-14 கி. M ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்தில் கரைந்தபொழுது கிடைத்த கரைசல், 25 கன ச.மீ. நேர்/10 பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்றை நிறநீக்கியது.
இவ்விளைவுகளை விளக்கி, M இற்கு இருக்கக்கூடிய அணுநிறையையும் வலுவளவுகளையும் கணிக்க.

Page 81
அத்தியாயம் V
வெப்பந்தரு கூட்டப்பிரிவு. இலசற்றலியேயின் கோட்பாடு. திணிவுத்தாக்க விதி.
73. அசாதாரண ஆவியடர்த்திகள்
பல பதார்த்தங்கள் தத்தம் சூத்திரங்களிலிருந்து எதிர்பார்க்கப்படும் ஆவியடர்த்திகளுடன் பொருந்தாத ஆவியடர்த்திகளை உடையன. மாட் டேற்றற் பதார்த்தமான ஐதரசனுடைய கனவளவையும், சாதாரண வாயுவின் கனவளவையும், வெப்ப அமுக்க நிலைகள் சமமாகத் தாக்கு வதால், சாதாரண வாயுவின் ஆவியடர்த்தி, வெப்ப அமுக்க நிலை மாற்றங்களால் வேறுபாட்டைவதில்லை. ஆயின் அநேகமாக, வெப்ப அமுக்க மாற்றங்களால் ஆவியடர்த்தி மிகுதியாக மாற்றமடைவதாகக் காணப்பட்டுளது. இத்தகைய ஆவியடர்த்திகள் அசாதாரணமானவை எனப்படும். இவ்வசாதாரண விளைவு எதிர்பார்க்கக் கூடியதைவிடத் தாழ்ந்த ஆவியடர்த்தியாகவோ அன்றி உயர்ந்த ஆவியடர்த்தியாகவோ இருத்தல் கூடும். அசாதாரண பதார்த்தத்தின் மூலக்கூறுகள் இரண்டு அல்லது இரண்டிற்கு அதிகப்படியான மூலக்கூறுகளாகப் பிரிகையுறும். இதனல் கனவளவு அதிகரிக்க ஆவியடர்த்தி குறையும். இவ்வாறு கொள்ளப்படுமாயின், முன்னயதை அதாவது தாழ்ந்த ஆவியடர்த்தி ஏற்படுவதை விளக்கலாம். பிரிகையுறுதல் மீளுமியல்புடைத்தாயின் அது கூட்டப்பிரிவு எனப்படும். வெப்பங்காரணமாகப் பிரிகையுறுமாயின் வெப் பம் எனும் அடைமொழி பயன்படுத்தப்படும். ஆவியடர்த்தி அசாதாரண
அமோனியங் குளோரைட்டு
sa - e. ... - . A கணணுர்க் discuss செருகி
சர நீலப்
பாசிச் ངེས་། རྫོརྩོ།།ཟླ།། சாயத்தாள் f 3 ' ஏரச்
வெப்பம் Goas ou mağ
SU சாயத்தாள்
உரு. 51. அமோனியங்குளோரைட்டின் வெப்பப்பிரிகை.
மாக உயர்வாயிருக்குமாயின், கனவளவுக்குறைவு ஏற்படுமாறு இரண்டு அல்லது இரண்டிற்கு அதிகப்படியான மூலக்கூறுகள் ஒன்று சேர்ந்திருக் கும். இது இணக்கம் எனப்படும். இவ்விருவகைக்குமுரிய சில உதார ணங்கள் சம்வாதிக்கப்படும்.
140

வெப்பக் கூட்டப் பிரிவு. இலச்சற்றலியேயின் கோட்பாடு. திணிவுத்தாக்க விதி 14
ஆவியடர்த்தி 27 இற்கு ஒத்த மூலக் கூற்று நிறையாகிய 53.5 இற்குக் குறைந்த மூலக்கூற்று நிறை அமோனியங்குளோரைட்டிற்கு இருக்க முடியாது. ஆயின் உண்மையில் பெற்ற பெறுமானம் இவ்வெண்ணின் பாதியேயாகும். இச்சேர்வை ஆவியாக்கப்படும்பொழுது, அமோனிய ஐதரசன் குளோரைட்டு ஆகிய வாயுக்களாகப் பிரிகையடைந்து இதல்ை ஒரு வாயு மூலக்கூறு இரண்டு மூலக்கூறுகளாகுமென அதாவது அமுக் கம் மாறிலியாகவிருக்கும்போது கனவளவு இருமடங்காக்கப்படுமெனக் கொள்வோமாயின், இக்கூற்றை எளிதாக விளக்கலாம்.
NHCl sièNH3 + HCl.
1 கன. 1 கன. 1 கன.
உரு 51 இல் காட்டியுள்ள உபகரணத்தைக் கொண்டு செய்யும் பரிசோத னையின் விளைவுகளில், இப்பிரிகைக்குரிய சான்றும் அதன் மறுதலைக் குரிய சான்றும் காணப்படல் வேண்டும். சிறிது நேரம் வெப்பமாக்கியதன் பிற்பாடு நீலப்பாசிச்சாயம் சிவப்பாகவும், சிவப்புப் பாசிச்சாயம் நீலமாகவும் மாற்றப்பட்டிருத்தல் கவனிக்கப்படும். அதே சமயத்தில், A இல் அதிக வெள்ளைப் படிவும், B இன் சிறிதளவு படிவும் உருவாகியிருக்கும். ஆகவே வெப்பமாக்கும்பொழுது அமோனியங்குளோரைட்டு, அமோனியா, ஐதரசன் குளோரைட்டு ஆகிய வாயுக்களாகப் பிரிகையடைந்துள்ளது. இரு வாயுக்களும் எல்லாத் திசைகளுக்கும் பரவும். ஆயின் பாரமான அமிலமூ லக்கூறுகளைவிடப் பாரங்குறைந்த அமோனியா மூலக்கூறுகள் மிக எளிதில் தடையாகவுள கன்னர்ச் சொருகியூடாக வெளியேறும். மிகை அமோனியா சொருகிக்கு அப்பாலுள்ள பகுதியிலே, ஈரமான செம்பாசிச்சாயத்தை நீல மாக மாற்றும். சொருகியின் வெப்பமாக்கப்படும் பகுதியில், மிகை அமிலம் ஈரமான நீலப்பாசிச்சாயத்தைச் சிவப்பாக மாற்றும். அமோனியங்குளோ ரைட்டின் பிரிகை, மீளுமியல்புடையதாகையாலும், வெப்பத்தினுல் ஏற்படு வதாலும், அது “ வெப்பக்கூட்டப்பிரிவுக்கு ’ஓர் உதாரணமாகும். வழக்க மான முறைகளால் அமோனியங்குளோரைட்டின் ஆவியடர்த்தியைத் துணி யும்பொழுது அதில் மாற்றங்கள் எற்படும். ஆயின் வெப்பநிலையோடு அமோனியங்குளோரைட்டின் ஆவியடர்த்தியில் ஒரு மாற்றமும் ஏற்படா திருப்பதை இங்கே கவனிக்கலாம். ஆவியாகும் எந்த வெப்பநிலையிலும் இவ்வுப்பானது முற்றகப் பிரிகையுறும். வெப்பமாக்கும்பொழுது நன்றக உலர்த்தப்பட்ட அமோனியங் குளோரைட்டு பிரிகையடையாதென்பதும், உலர்ந்த்தாகவுள்ள அமோனியாவும் ஐதரசன் குளோரைட்டும் சேருவ தில்லையென்பதும் வியப்பைத்தரும் (அத்தியாயம் 13, பகுதி 246).
ஆவியடர்த்தியாலும் மற்றும் வேறு சான்றலும், பொசுபரசு ஐபுரோ மைட்டு கூட்டப்பிரிவடையும் இன்னெரு சேர்வையென்பது காட்டப்படும். துணியப்படும்பொழுதுள்ள வெப்பநிலை உயர்த்தப்படும்பொழுது, PBr என்ற

Page 82
1 போதிக இரசாயனம்
சூத்திரத்திவிருந்து கணிக்கப்படும் பெறுமானத்தின் பாதியாக ஆவியடர்த்தி ஆரையும், அதே சமயத்தில், புரோமீன் ஆவியின் நிறம் கருமையானதைப் டார்க்i'i. கட்டப்பிரிவு பின்பதும் சமன்பாட்டப் விளக்கப்படும் :-
PBrs sa PBra -- Brg. பொசுபரவிசங்குளோரைட்டும் இதே பாதிரித்த: நடந்துகொள்ளும்,
- - ...
ஆயின், புரோமீனுடைய நிறத்தைவிடக் குளோர்ஜ1டைய நிறம் பெல்லிய தாகவிருப்பதன் காரணமாக, :ேணியின் தோன்றும் நிறம் மிகக் கிருன்பப் பு: இருக்கமாட்டாது.
மேஜிபெயரு கபேயாகும். இப்பதார்த்தம், எறக்குறைய நியூ பந்த திரவத்தைக் கொடுக் து. இதன் ஆவியும் கொதிநிவேக்கு சற்றே உயர்: :ேப நிஃபின், நிறமற்றதாகவேயிருக்கும். N0 என்ற இதறுடைய சூததிரத்திலிருந்து க்ணித்துப் பெற்ற பேதுமானம் 4 ஆகும். இதனுடைய ஆவியடர்த் 48 விட அதி குனராக இருக்கமாட்டாது. பேப்பதி: உயர்த்த பதிப் பொழுது, நிறமானது மேலும் மேலும் கபினிறமாகும். ஏறத்தாழ 150 கீ. இல் ஆவியடர்த்தி 23 ஆகவிருக்கும். இன்'ெபநிஃபின் பாபு முன்போன்று நிறமற்றதாக இருக்கும். இவ்விiேபுகளுக்குரிய பாற்ற:
ஒனக்கும் சமன்படுகiாவன :-
NO re-NO = 2NO -- O
நிறமிநதது கபீர்நிறம் நிறமற்:
உத:0ாய் யாதெளில் நைதரசன் நப்ோட்சைட்டின் பிரி
1 - সুস্থা, 3 :* # T. நேதரசன் பேரொட்விசட்டுள்ள ஒரு U குழாயின் ஒரு பகுதியைச் சூடாக்கும் பொழுது, முதலாவது நிறப்பற்றத்தை விதி: கனே'. சூடாக்கப் பம்ே பகுதியின் நிறம் கருமையாவது தெளிவாய்த் தோன்றும். இபு:றுள்
:ቇ!I} நண்மான்பது பதவில்ாயத் தோன்று), ஜபதறு! والثالثقيل أ 1
இரண்ட'து கூட்டப்பிரிவு, N0, இன் ஆவியடர்த்தியின் மூன்றியிருபகுதி பாக ஆவியடர்த்தியைத் தாழ்த்தும் ; அ-து ஏறத்தாழ 15 ஆக ஆவியடத
-": , ال L أيلنت وليت في الدولي لكي للالأفة" ثم
ஆவியடர்த்தியில் மாற்றமேற்படாத, கூட்டப்பிரிவுக்கு உதாரணமாக ஐதரச்ள் அயடைட்ரி உனது. இந்நிறமற்ற புன்ை 31 ச. இந்து வெப்பம்:பி. இதே வெப்பநியிேல் அது நிஃபேற்றிருக்கச் செய்ய பமோயின், அயடீன் ஆவியின் நிறம் தோன்றும், மெதுவாகக் குளிர்ச்சி பாக்கும்பொழுது மீண்டும் நிறம் பங்கும். இதற்குரிய தாக்கம் பின்
凸 & fg LOTT!! :—
2HL so H + J. இரு வாயு மூலக்கூறுகளிலிருந்து இரு வாயு மூலக்கூறுகள் உண்டாகி யிருப்பதால், கனாவாவிலோ அன்றி அடர்த்தியிலோ மாற்றம் விற்பட விேல்லே. ஒன்றுக்கொன்று எதிரான தாக்கங்கனாகிய பிரிகையுறுதலும் மீண்டும் சேருதலும் மெதுவாக நடைபெறுவதால், இதுகாறும் விவாதிக்
 
 
 
 
 
 
 

வேப்புக் கூட்டப் பிரிவு. இவர்ாற்றலியேயின் கோட்பாடு. திணிவுத்தாக்க விதி 43
கட்டட்ட ஒரேய பிரிகையுறுதல்களிப்பிருந்து இப்பிரிகை வேறுபடுகின்றது. சமதி:னய அடை:பதற்குச் சில மணிநேரமாகும். சமநி:ேபிரன் விகிதசமன்கஃாயும், சமநிஃபை அண்டதற்கு :ேண்டிய நேரத்தைபும், ப்ெபநிஃ தாக்கும். வெப்பநிவேயின் இவ்விரு விளேவுகளும் மிகப்பிரதான மானவை. இவை பின்னர் தெளிவாக சம்போதிக்கப்படும் பகுதி பீ4).
அசாதானமான உயர்ந்த ஆவிடத்திக்கு உதாரணப்ா அாற்றிக் கய்ே உளது. இச்சேதனவுறுப்டமிலத்தின் தாக்கங்கள் அதலு:டய தத் திரம் (H) எனக் காட்டுகின்றன, (i) அதன் மூலக்கூற்று நிறையாக !!!!!!!!.!!!. இiபயி:த்தின் சாதாரண கொதிநிரேக்குச் சற்றே ந பர்! :) நீயிேல் இதனுடைய ஆவியடர்த்தி 30 ஆகும். எனவே முக்கூத்து நிறை 100. தாழ்ந்த வெப்பநிஃகளில், ஒஃப் பெறுமானமாகிய 0ே இற்கு ஆவியடத்தி உயரும். அ-து, ஆப்க்கூற்றுநி: 120 ஆகும். நீரத்தின் சாதாரன கோதிநிரேக்கு உபாத்த வெப்பநிவேகளின், ஆவி படர்ந்திப் பெறும'ம்ை 30 இற்கு இறங்கும். எனவே சற்றிக்கமிலத் தின் ஆவி இரட்டை மூ15'க்கூறுகளாக இணக்கமடைந்துள்ளது. இங்பாயி
iம் நீர் தவிர்ந்த எனேய காைப்பான்களின் கrரசர்களிலு: பட்டையும். இது ஏற்கனவே விளக்கப்பட்டுவது (பகுதி 43 (8)).
74. கூட்டப்பிரிவினளவு
கூட்ட பிரிவு மீளுத் தாக்கமாகவுளதாதலின், ஒன்துக்கோகர்தேதிராவின தாக்கங்களின் பேகங்கன் சமமாகவிருக்கும்போது, சமநிவே எற்படும். ஏற்கனவே சாதிக்கட்டடடுள்ள:ாறு, சமநிபோனது வேட்பநியேப் பாதிக்கப்படும். தாக்கு போருள்களின் சார்பு விகிதங்களிலும் சமநிே பான்னது பாதிக்கப்படும். அமுக்கத்திலும் "பதியோஃப்து பாதிக்கப்படுதல் கூடும். கூட்டப்பிரிவு எய்ட்டிற்கு நடைபெற்றிருப்பதென்ப: rட்ட பிரிவின் அவுை குறிக்கும். கூட்டப்பிரிவடைந்த மூலக்கூறுகளின் பின்ன வெண்னொன, கூட்டப்பிரிவிாைனாவிற்கு :புவிக்கனம் சடTபட்டுப். பொதுவ: என்பதால் கூட்டப்பிரிவின்ளேஷ் குறிக்கப்படும். மூபிக் அ.துகளின் பாதிப்பங்கு கூட்டப்பிரிவடைந்திருகதுபாயின் கூட்டப்பிரிவின ாவு ().5 ஆகும் பததி:ெருடங்கு A. டபிரிகையடைந்தால், ! = 0.1 ஆகும் , சுட்டப்பிரிவு 3ே% ஆயின், ! = 0.3 ஆகும், கர்: பற்றத் துடன் (அமுக்கம் மாறு:திருக்கயில்) கூட்டப்பிரின் நடைபெறுமாயின், ஆவி படத்தி அளt;களிலிருந்து f ஐத் துளியலாம். கனவளவில் ாேற்றம் ஏதும் எற்படாவிடின், வேறு முன்றேகள் பயன்படுத்தப்பட :ோண்டும். 11:1:3 ள்ே, ஆவியடர்த்தி!!ாள் A ஐத் துணிைதம்' கருதப் ப்ே.
AB எனது 'யு மூக்கூமுெ:து A, B, என்ற வாயு மூலக்கூறு ஆளாகக் கூட்டப்பிரிவடையுமாயின், பிரிகையுறும் AB இன் ஒன்ாேது மூக்கூறும் இரு வாயுமூப்க்கூறுகஃாக் கொடுத்தப் :ேடுப், AB இன்
S SS t TTTS K tTTkST TuTTTT TTTL TTT kAek S TTu A LASAekk LL S kkkOS
፳፡- ['|' ;ጳ;ኗIኅI፭፥ ዛኅ?..]

Page 83
F r -- பெளதிக இராாயனம்
கிராம்-மூவிப்க்கூறுகள் பிரிகையுறுமாயின், ாே கிராம் மூலக்கூறுகள் விளபொருளாக உண்டாதல் வேண்டும். பின்வரும் நியாயிப்பு இப்போது தேனிாைகும்,
AB = A -- B
தொடக்க அளவுகள் 0 கி-மூலக்கூறு சி:நில அளவுகன் I - I வி-மு:கூறு
சமநிவேயின்போதுள்ள கிராம்-மூலக்கூறுகளின் மொத்த எண்ணிக்கை
=l一壹十仅十位=l十望
வி-மூலக்கூறுகளின் உண்மை எண்ணிக்கை ( +1
- கூட்டப்பிரிகை ஏற்படாதிருக்குமாயின்,
ܕܝܢ கி-மூப்க்கூறுகளின் எண்ணிக்:
உண்மைக் கனவளவு
கூட்டப்பிரிகை ஏற்படாதிருப் Ltಘಿ! *ಫಿ: ಫಿ॥

Page 84
146 பெளதிக இரசாயனம்
இரண்டாவது உதாரணத்தில் a இற்கு காணப்பட்ட பெறுமானம் வேருயிருப்பதற்குக் காரணம் யாதெனில், முதலாவது உதாரணத்திலுள்ள அதே வெப்பநிலையில் அயடீன் இருந்தபோதிலும், அது உயர் அமுக்கத்தில் இருப்பதேயாகும். இலச்சற்றலியேயின் விதிக்கேற்ப, உயர்ந்தவமுக்கம் கூட்டப்பிரிவளவைத்தாழ்த்தும். இலச்சற்றலியேயின் விதி பின்னலே கொடுக்கப்படும் (பகுதி 75).
2,000°ச, இல், நீரின் ஆ.அ. 8.9 ஆகும். கூட்டப்பிரிவளவு யாது ?
2 H2O è 2 H -- O
தொடக்க அளவுகள் o 0 கி. மூலக்கூறு சமநிலை அளவுகள் 1-0 a * a கி. மூலக்கூறு. சமநிலையின்போது, கிராம்-மூலக்கூறுகளின் மொத்த எண்ணிக்கை = 1 + a
கிராம்-மூலக்கூறுகளின் உண்மை எண்ணிக்கை l-H a கூட்டப்பிரிகையேற்படாதிருப்பின், கிராம்-மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை =-
உண்மைக் கனவளவு
கூட்டப்பிரிகையேற்படாவிடின், கனவளவு
Cit == 0.02
மேற்காட்டியுள்ளதுபோன்ற கணக்குகளேச் செய்யும்பொழுது, நியாயித்தலின் படிகள் யாவையும் கொடுத்தல் வேண்டும். சில படிகளை விடுவதனல் தவறு எற்படக்கூடும். மேலும் நியாயித்தலின் உண்மைப் பொருளை விளங்குவதற்கும் தடையேற்படும்.
கடைசியாகக் காட்டப்பட்டுள்ள உதாரணத்திலும் எனைய உதாரணங் களிலும், ஒரு கிராம்-மூலக்கூற்றை ஆரம்ப அளவாகக் கருத வேண்டிய அவசியமில்லை. எனினும் இதுவே எளிய ஆரம்ப அளவாகும். இரு நீர் மூலக்கூறுகள் இரு ஐதரசன் மூலக்கூறுகளாகவும் ஒரு ஒட்சிசன் மூலக் கூருகவும் கூட்டப்பிரிகையடைகின்றனவெனக் கடைசிச் சமன்பாடு கூறு கிறது. ஆயின், பரிசோதனை நடத்தப்படும்போது எடுத்துக்கொள்ளப்பட்ட உண்மை அளவுகளைப் பற்றி இச்சமன்பாடு ஒன்றும் கூறவில்லை. இரு கிராம் மூலக்கூறுகள் ஆரம்ப அளவாயிருந்திருக்குமாயின், சமநிலை அளவு கள் பற்றிக் குறிப்பிடும் வரி பின்வருமாறு இருந்திருக்கும் :-முறையே 2-2a ; 2a ; a. இறுதி முடிவு அதேமாதிரியே இருந்திருக்கும்.
திண்மப்பொருளொன்று இருக்கும்பொழுது கணிப்பு முறையை எடுத்துக் காட்டுவதற்கு, கல்சியங்காபனேற்றின் கூட்டப்பிரிகையை உபயோகிக்கலாம்.
1 இலீற்றர் பாத்திரத்தில் 1 கி. கல்சியங்காபனேற்று வைக்கப்பட்டு 850° இற்கு
வெப்பமாக்கப்பட்டது. அப்பொழுது உண்டான அமுக்கம் 400 மி.மீ. இரசமாகும். கல்சியங் காபனேற்றின் எப்பங்கு கூட்டப்பிரிகையடைந்தது ? கல்சியங்காபனேற்றும் கல்சியமொட்சைட்

வெப்பக் கூட்டப் பிரிவு. இலச்சற்றலியேயின் கோட்பாடு. திணிவுத்தாக்க விதி 47
டும் திண்மங்களாகவிருப்பதால் அவற்றின் கனவளவு மிகமிகச் சிறியதாகும். எனவே இவற்றினல் அமுக்கத்தில் எவ்வித மாற்றமும் ஏற்படாது. அமுக்கத்திலிருந்து, உண்டான காபனீரொட்சைட்டின் நிறையைக் கணிக்கலாம். இந்நிறையை, பூரண கூட்டப்பிரிவால் உண்டாகக் கூடிய நிறையுடன் ஒப்பிடலாம்.
CaCO, Fè CaO -- CO
தாக்குநிறைகள் 40+12+48 12-4-32
اسسسسسسس--سسا همسسسسسسسہ---س--سسها
100 44
273° தனிவெ. இல், 22.4 இலிற்றரில் 760 மி.மீ. அமுக்கத்தை 44 கி. காபனீரொட்சைட்டு
ஏற்படுத்தும். 1,128° தனிவெ. இல், 1 இலீற்றரில் 400 மி.மீ. அமுக்கத்தை ஏற்படுத்தும் காபனீரொட்சைட்டின் அளவு
44, 27.3 400
.0.2528 == -۔۔۔۔۔۔۔ xہیے۔۔۔۔۔۔۔۔۔ X ۔--سیسی۔
22.4 28 760
a = 1 ஆக இருக்குமாயின் 1 கி. கல்சியங்காபனேற்று 0.44 கி. காபனீரொட்சைட்டைக்
கொடுக்கும்.
{},252 CᏓ -- 忒=0° ஆக இருக்குமாயின் 1 கி. கல்சியங்காபனேற்று 0.252 கி. காபனீரொட்
சைட்டைக் கொடுக்கும்.
மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையில் மாற்றமேற்படாதபோது, கூட்டப் பிரி வளவை எவ்வாறு துணியலாமென்பதைக் காட்டுவதற்கு, ஐதரசன் அய டைட்டு கூட்டப்பிரிகையடைவது உதாரணமாக எடுக்கப்படும். இக்கூட்டப் பிரிவின்போது சமநிலை மெதுவாகத்தான் எற்படுமென எற்கனவே குறிப் பிடப்பட்டுளது. இது, சமநிலையை ஆராயவேண்டிய பிரச்சினைக்கு ஒரு வழிகாட்டியாகவுளது. நிறை அறிந்த ஐதரசன் அயடைட்டு, மாரு வெப்ப நிலையில், சில மணித்தியாலங்களிற்கு ஒரு குமிழில் வெப்பமாக்கப்பட்டு சமநிலையடையவிடப்படும். பின்னர், இயன்றளவு விரைவாக, அறைவெப்ப நிலைக்குக் குமிழ் ஆறவிடப்படும். அறை வெப்பத்தில் தாக்கவேகம் மிக மெதுவாகவிருப்பதால், தொகுதியில் ஒருவித மாற்றமும் ஏற்படாது. உதாரணமாக 450° ச. இல், சமநிலை அடைவதற்கு ஒரு மணித்தியா லத்தைவிட அதிக நேரமெடுக்கும். இத்தொகுதியை ஐந்து நிமிடத்தில் அறைவெப்பத்திற்குக் குளிர்ச்சியாக்கின் சமநிலைக் கலவையில் ஒருவித மான மாற்றமும் ஏற்படமாட்டாது. ஒவ்வொரு 10° ச. வெப்பநிலைத் தாழ்விற்கும், தாக்கவேகம் பாதியாக்கப்படுமெனக் கூறுதல் ஓரளவில் உண் மையாகும். 450 ச. இல் சமநிலையை அடைவதற்கு ஒரு மணிநேரம் எடுத்தால் 440 ச. இல் ஏறக்குறைய இரு மணிநேரம் எடுக்கும், 430° ச. இல் நான்கு மணிநேரம் எடுக்கும் ; மேலும் இவ்வாறே. இதிலிருந்து விளங்கப்படுவது யாதெனில், விரைவாகக் குளிர்ச்சியாக்குவதால் சமநிலை நிலையாக்கப்படுமென்பதாகும். இம்முறையால் சமநிலையை நிலைப்படுத்து தல், சமநிலையை உறையச்செய்தல் எனப்படும். மிக மெதுவாகத் தாக்கங் கள் நடைபெறக்கூடிய வெப்பநிலைக்குத் தொகுதி குளிர்ச்சியாக்கப்படு மாயின், கலவையை ஆறுதலாகப் பகுக்கலாம். பொற்றசியமயடைட்டுக்


Page 85
48 பெளதிக இரசாயனம்
கல்' (தமிழை உடைத்துப் பகுப்பே நடாத்தலாம். பின்னர் அயடீனக் #ரோப்ாண் முறையாழ்ப் மதிப்பிடார். 3.', 'Urija 37 - I LI J3. If I jitf தொடக்க அளவிலிருந்தும், சமநியிேன் மிகுதியாக விடபட்ட அயடீனின் நிறையி விருந்தும், மாற்றமடையாத பறித்தின் நிறையையும், விளேவிக்கப்பட்ட ஐதீபசலுடைய நிறையையும் ஃரிக்கா, தமிழ்களே உடைக்கும்பொழுது
சேகரிக்கப்பட்ட ஐதரசனின் கனலளவை அபிவிடுவதால், §ಡಿ,ಸಿಗ#।
அரிபார்க்க: .
F.T. ...' fi :-. . தரசன் படைட்டு அமரீஃப்படையும் வரை 425°ச பிர்
.jmቧgዄ
வெப்பாக்கப்பட்டது. பொற்றுசிபாமடைட்டூர். கனராவில் குமிழானது உண்டங்கப்பட்டது.
:
LIET in சோடியங்கந்தகம் சல்பேற்றுக் கரைசலுடன் நியமிக்கப்பட்டது. இதற்கு 7.85
மி.இ. தேவையாகவிருந்தது. ஐதரசன் அயடைட்டின் கூட்ட ப்பிரிவளவு யாது
ቇ'ïT'ኛ ያ'' J+!b, ኳ சர்ஃபேர் :-31:
logo
சிடிஜிங்கர்.
E, & 2 X .
1.:#5 :Fl.g. ჯ. — ”
” །
Hi, 吊,
I H - I XI -- 1:87) "--:-===ــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــــا
× 18
|| * --luru1ಿ?... ||.1: | 규 հl. : , :r«* -:it:.ւ i;
H.I.
II. JI
SSKESELL TT STaTSSSLSLSL ES L TTTTTTlT TaLLL LLLL SS I,
-: *r fill-l. ||, ||
75. இலச்சற்றவியேயின் கோட்பாடு
இயேசற்றடியேயின் கோட்பாடு ஒரு மிக முற்புே போதுவிதியாகும்.
நிபந்தனேகளின் ! :) ! ! Tŷ Illir 35,9577 1753 Tir :Iി: 1lடம்ே பிளேன்:
கூறவும் இவ் விதி: ட் 'ஒன்படுத்தலாம். இக்கோட்பாடு 5.ஒரritது யாதெனில்-ஒரு தொகுதி இயக்கச் சமநிலயில் இருக்குமாயின், தாக்கப் பொருள்களின் வெப்பநிலே, அமுக்கம், அல்லது செறிவுகளின், மாற்றங் கள், இச்சுமத்தப்பட்ட மாற்றத்தைப் போக்கக்கூடிய முறையில், தொகுதியை மாற்றமடையச் செய்யும். இந்தத்துவத்தை விளக்கு:தற்கு, முதலில், அது எளிய நிலமாற்றகளுக்குப் பயன்படுத்த' .ே
பனிக்கட்டி நீர் ஆகிய இரண்டையும் கொண்ட ஒரு கபி:யிதர் வெப்ப நீவே 0 ச. இப் நி: நிறுத்தப்படு'யின், அவ்விரு நிஃ:க்கும் இயக்கச் சமநிலையில் இருக்கும். இனி, நாம் இத்தொகுதியின் வெப்ப
நீஃபனிய 21آیا۔ J زمرہ:تعلத்தனிப்போமாயிகள், இத்தொகுதியானது, இ:றத்
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

வெப்பக் கூட்டப் பிரிவு. இலச்சற்றளியேயின் கோட்பாடு நிணிவுத்தாக்க விதி 149
தத் தடுத்தற்பொருட்டு, மாற்றமடையும், பளிக்கட்டி உருகுமாயின், தொகுதியின் வெப்பநிஃபை உயர்த்தும் டோருட்டு நாம் வழங்கிய டிேப்பத்தை அது எடுத்துக்கொள்ளும். இங்கே வெப்பநிஃ உயராட்டாது. rேரில், நீருக்கும் டனிகஸ்ட்டிக்குமிடையே சமநிஃபை நிநிேறுத்தும் படி தொகுதி கலக்கிப்படுமாயின், முழுப்பனிக்கட்டியும் உருகும்பண் வேட்பநி: 0 ச. இது மேல் உயரமாட்டாது ஆதலின், தொகுதியின் வெப்பநி:ேத் தாழ்த்த முயன்: 'துய், முன்போன்று, பயனற்றதாகும். னெனில், நீர் உறைந்து, மறைவெப்பத்தைக் கொடுக்கும் ஆதியின். இதனுஸ், அமுக்கம் ஒரு :ளிமண்டலயாயிருக்கு:போது, நீரும் பனிக்க டியும் இருக்கு:விர, பெப்பநிவே (" ச. இல் இருக்கும்,
நிரபிய ஆவியுடன் தேடபுற்றிருக்கு நீரானது, இயக்கச் ச11 நீயிேலிருக்கும் பிறிதொரு எளிய தொகுதியாகும். இத்தேகுதியின் பெட்ட நி:ேய உயர்த்த எத்தனிக்கும்முகமாக நாம் வெப்பத்தை ழேங்குரோப்ாயின், நீரானது ல்ெபட்டத்தை உறிஞசி, ஆவியாகி, வெப்பநி: டேயர்வதைத் தடைசெய்யும். எனவே, வெப்பநிைேய உயர்த்தியபோழுதும், இவ்விரு சடத்துப் பொருள்களின் நிகேஃாயும் இயக்கச் சமநியிேல் ஃபெறச் செய்யலாம் ; வின், அமுக்கம் மாற்றமடையும், பலோத்கா
ாக வெப்ப நிரேயத் தாழ்த்தல், எதிரான விஃா:ைக் கொடுக்கும். ஆவி ஒடுங்குவதோடு, வெளியிடப் :ே :னறப்ெபானது நாம் வேலோர்)
ாப்பந்ததும் வெப்பநி3 இறக்கத்தைத் தடைசெய்ய முயலும்.
இத்தொகுதிகளில் அமுக்கத்தின் பிளேவும், மேற்கூறி தத்துவத்தை விளங்கலைக்கும். Lணிக்க்ட்-நீர்த்தொகுதிக்கு அமுக்க பிரயோகிக்கப் Lபோயின், உருதுதவின் வினேன்பாக உண்டான தாழ்ந்த கனவள், ஆததிய அமுக்கத்தை திரீக்: முயலுமாதப்பின், பனிக்கட்டியானது உருகத் தொடங்கும். நீருக்கும் அதனுடைய நிரம்பிய ஆவிக்கும் அமுக்கம் பிரயோகிக்கப்படும"யின், ஆவியானது ஒடுங்கி அமுக்கம் அதிகரிப்பதைத் தடுக்கு. அமுக்தீன்: :பூத்த முயற்சிக்ரு:போது, "முக்கத்தை நிஃபேறச் செய்வதற்கு பாதியில் நிகழும்.
இதுகாறும் சம்பாதிக்கப்பட்ட தொகுதிகள், ஒரேயொரு இரசாயனப் பதத்தத்தையுடைய தொகுதிகள் அல்லது ஒர் உறுப்பை மாத்திரம் உங்ாடய தொகுதிகனாtiருந்தன. ரல்ே தாக்கப்பொருள்களின் செறிவு
தற்றங்கள் கருதவேண்டியதோன்றஸ்ட் ; ச.த்துப்பப் பொருளின் ஒலி பேரு நியுேம் நீர் ஆடிக்கூறுகஃன பட்டுமேயுடையது ; எனவே செறிவு மாற்றங்கள், அமுக்கமாற்றங்கினே எற்படுத்து : இவற்றின் விர்ேபுகள் நற்கனவே சப்போதிக்கப்பட்டுள். தாக்கங்களில் தாக்குபொருள்களின் செறிவு மாற்றங்களும் பிறிதொரு கபணியாகும். இதன் விளேவை எதிர்வுகூறலாம். இயக்கச் சமநியிேலிருக்கும் பொசுபர:குளோபைட்டு, முக்குளோரைட்டு, துrேtரீன் ஆகியவற்றின் தொகுதியுள் குளோரீஃனப் புகுத்திஜன், கள்ள


Page 86
1II) பொநியூ இரசாயனம்
aւ Յirsiյ மாறுதிருக்க அதிகப்படியான பொசுபரணரங்குளோரைட்டு தோன் று. இவ்வழி, பொசுபரசுமுக்குளோரைட்டுடன் சேருபதால் சிறிதளவு குளோரீன் நீக்கப்படும், அமுக்க அதிகரிபால் அதிக போகபாசைங் குளோரைட்டு உண்டாகும் இரு ஆலக்கூறுகள் ஒன்று சேர்ந்து, சுமத்திய முேக்கத்தைத் தாழ்த்த முயலும், பிரிகையுரல் அகட்ெடத் தாக்க மாதவின், அதாவது, வெப்பத்தை உறிஞ்சலோடு நிகழுமென்முதலின், வெப்பநி:ே உயர்வு ஐங்குளோரைட்டு கூட்டப் பிரிவு அடைபதை அதிகரிக்கச் செய்யும். இவ்விெபட்ட உறிஞ்சன், வெப்ப நி:யத் தாழ்த்த முயலும்.
மீகமுக்கியமான சில கைத்தொழில் முறைகளுக்கு இலச்சற்றியேயின் கோட்பாட்டைப் பயன்படுத்துவதற்குமுன், இரசாயன மாற்றங்களோடுகூட நிகழம் வெபட மாற்றங்களின் இயல்பைக் குறிக்கும் முறையைக் கொடுத்தல் ፲፭ሯS Iፋñ51ûjI፥... ஓர் 5.I.T.T. at மாற்றத்தில் வெப் வெளிடேப்படும் போது அ-து. நாக்கமானது புறவெட்டத்தக்காயிருக்கும்போது, விளே பொருள்களுடன் சம்பந்தப்பட்ட சத்தியானது தாக்குபொருள்களுடன் சம் ந்தப்பட்ட சத்தியேவிடக் குறைவாகவிருக்கும். ஐதரசனும் குளோர்:றும் ஒiறுடன் ஒன்று சேர்த்து, ஐதரசன் குளோரைட்டை உண்டாக்கு: ஒரு பு:வெப்பத்தாக்கமாகும். இத்தாக்க, மூகவாயுக்கள் சேர்வையுடன் தொடர்பற்ற இரசாயன அல்லது நிவேப்பண்புச் சத்தியைக் கொண்டுள விா:1தைக் கட்டுறேது. இதன் மறுதஃ. அகவெப்பத்தாக்கத்திற்குப் போருந்தும். அகவெப்பத்தாக்கத்தில், வினேபொருள்கள் நீக்கு பொருள்களே விட அதிகப்படியான் இ: அல்லது நீலேப்பண்புச்சத்
தியைக் கொண்டுள்ளன. சமன்பாட்டில் காட்டப்பட்டுள்ள ரோம்-மூலக் கூறு அளின்களிற்கு இத்தகைய மாற்றங்கஃக்கட்டுவதற்கு, ஃH? பார்ற குறியீடு அகட்ெடத்தாக்கங்களுக்கு - ஜூறியுடத்தும் புற வெப்பத்தாக்கங்
*** VE "" ததாககEAஒருக்கு :யுடத்து புபே ory " oo!
13க்கு-குறியுடலும் உடயோகிக்கப்படும். இவ்வழி, சமன்பாடு
H3 + Cla -:- HCl ; *H = — 44,000 a,Gou7:75sir
இரு ஐதரசன் குளோரைட்டு மூலக்கூறுகள் அவற்றிற்குரிய மூலகங்களி விருந்து உண்டாகும் போது, 44,000 கலோரிதரன் வெளிவிடப்படுகின்ற தென்பதைக் குறிப்பிடுகின்றது. சமன்பாடு
30, --- 20 ; ^H — —H- ti!!!, 000 3. Ĝ33 Tiĥij, 37
ஒட்சிசனிலிருந்து இரு கிராம்-மூலக்கூறுகள் ஒரோனேப் பெறுவதற்கு ெே,000 ஆஜேர்ரியூர் iழங்கப்படம் வேண்டுமென்பதைக் காட்டுகிறது.
. Tieri iwira, மாற்:டப்புப்ாஃபிக், போ:சங்குளோபட்', LITT FI ITAFF FF விோாண்ட் ஆகியவற்றின் சேவுேகளும் ஆrேது:டய பேரறியும் :ாற்ற1:டயும்,
.ே இத்தறியீட்டை உபயோஃப்பதன் பொருள் பாதே ரிஜ், நாங்கம் ாறு -:ார்கத்திப் நடத்தப்படுகின்ற தெரன்பதாகும்.
 
 
 
 

வெப்பக் கூட்டப் பிரிவு. இலச்சற்றவியேயின் கோட்பாடு, நிரிேவுத்தாக்க விதி l岳1
76. நீர்-வாயுவிலிருந்து ஐதரசனே உண்டாக்கல்
மிக வெப்பமாகவுள்ள கற்கரி அடுக்கினூடே கொதிநீராலியை ஆதி
நீர்-வாயு பெறப்படும்.
H:0 --=ே00+H. ; ஃH= + 39,000 ஆலோரிகள்,
கற்கரியை மீண்டும் வெப்பமாக்கக்கூடிய ஒரு வழியை அல்லது கற்கரியின் வெப் பநிஃயை நிெேபறச் செய்வதற்குரிய ஒரு வழியைக் கைக் கொள்ளாவிடின் தாக்கம் வலிமைமிக்க அகவெப்பத்தாக்கமாயிருப்பதால் கற்கரியின் வெப்ப நிரே கீழ் இறங்கி தாக்கம் தொடர்ந்து நிகழ முடியாதிருக்கும். கற்களியி லுடே காற்று தீவிதப்படுமாயின், புறவெப்பத்தாக்கத்தால் காடனுேரொட் சைட்டு பெறப்படும் ; கற்களின் வெப்பமாக்குப்பதற்கு இத்தாக்கத்தைப் பயன் படுத்தலாம்.
20+ 0 = 200 ; AH – - 58,000 கலோரியன்,
வெளிவரும் காபனுேபொட்சைட்டு, நைதரசன் கீலன்ை ஆக்வோபு எனப் படும். காற்றையும் கொதி நீராவியையும் மாறிமாறி ஊதித் தனித்தனியாக இவ்விரு வாயுக்கஃனயும் பெறலாம் : அன்றி காற்றையும் கொதி நீராவியை யும் ஒன்றுகச் செலுத்தி, நீர்-லாயு, ஆக்கிவாயு ஆகிய இரண்டின் கலவையைப் பெறலாம்.
பின்வரும் மீஆருந்தாக்கத்தின் டி, காபனுேபெட்ஃசிட்டு கொதிநீராவி யுடன் நீக்கமுறும்.
CO-HO st: CO, II; W H = - 10,004) - 3.78.Tiisit.
இத்தாக்கம் ஃலதுபக்கமாய் கருதுபோது, புறவெப்பத்தாக்கமாய் இருப்ப தால், பெட்டதிலேயைத் தாழ்த்த சாநிஃக் கலவையிலுள்ள காபனீ ரொட்சைட்டு, ஐதரசன் ஆகியவற்றி:) விகிதசமன்கள் அதிகரிக்கும். இவ் வாயுக்கள் அதிகபடியாக உண்டாகும்போது வெளிவிடப்படும் வெப்பப் சுமத்தட்பட்ட நடத்த பெபபநிலேயே போக்க முயலும். ஐதரசனே பேண்டப்படும் 14 ஆகையால், தாழ்ந்த வெப்பநியிேன் விளேவு உத் பத்தியாளருக்கு பயனுடையதாகவிருக்கும். ஆயின் தாழ்ந்த வெப்ப நீயோனது பயனற வேறுெரு விாேலையுமுடையது. வெப்பநிலேயைத்
தாழ்த்த தாக்க வேகம் குன்றும். அரைவெப்பநிவேகளிலே, காபனீரெட் சைட்டையும் ஐதரசனேயுமட்டுமன்றி பேரென்றும், கர்பனுேரொட்சைட்டு, நீர் ஆகியவற்றின் சமநிபோகல்லேயில் இருக்கமாட்டாது. அறைவெப்ப நிஃகளில், தாக்க வேகம், அளக்கமுடியாதன் மெதுபAலிருக்கும் எனவே இவ்வெப்பநிரேகளில், காபரேரொட்சைட்டையும் நீராவியைபும்
if it". ": "r:11. - L', 'L: gyபு: :LIItsi f TT3li: - கலந்து, காபனீரொட்சைட்டு ஐதரசன் ஆதியன 4:ண்டுபிடிக்கக்கூடிய அம்ா விற்கு உருல் காமம்பிருக்கு:று, கலவையைக் காலக்கணக்கின்றி வைகக லாம், உற்பத்தியான, சமநிவேக் கபையில் அதிகவளவு ஐதரசனேட் பெறுவதற்கும் தாக்கவேகம் ஓரளவு விரைவாக இருப்பதற்குமுரிய நி: களிடையே ஓர் உகந்த நிஃயைத் தெரிதப்ப வேண்டும். தiசமாக


Page 87
t
153 பொதிக இரசாயாம்
தாக்க:ேகத்தே, வெப்பநிலேயை உயர்த்துவதால் மட்டுமன்றி வேறு வழிகளாலும் அதிகரிக்கச் செய்யலாம். எதாவதொரு குறிப்பிட்ட வெப்ப நியிேல், ஊக்கியொன்றைப் பயன்படுத்துவதால், தாக்கவேகத்தை அதி கரிக்கச் செய்யலாம். எனவிே) சமநிவே அடைவதற்கு வேண்டிய நேரத்தை அது குறைக்கும். பெரிக்கொட்சைட்டை ஊக்கியாகப் பயன்படுத்தும்போதும், விறக்குறைய 300 ச. வெப்பநியிேலும் தாக்கவேகல் திருப்தியாக இருக் கக் காணப்பட்டது. ஊக்கி, கொடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில் பெறப்படும் விமதிலே விகிதசமன்களில், ஒருவிதயம் விளேவையும் எற்படுத்தமட்டா தென்பதையும் அறிதல் முக்கியம். இன்க்கியொன்றைப் பயன்படுத்தும் போது முன்புறத்தக்கமும் பின்புறத்தாக்கமும் ஒரே வேகத்தில் நடை பெறுமாறு தூண்டப்படுமாதவின், சயநிளேயை அடைவதற்குரிய நோத் தைக் குறைப்பது மட்டுமே ஊக்கியின் தொழிலாகும் (அத்தியாயம் XIII பகுதி 243).
இத்தாக்கத்தில் வாயு மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையில் பாதுமொரு மாற்றமும் இல்போகையால், அமுக்கத்தான் சமநிவே விகிதசமன்களில் ஒருவிதமான மாற்றமும் வற்படமாட்டாது. எனவே, இச்செய்முறை வளி மண்டலவமுdபித்தில் நடாத்தப்படுகிறது.
தாக்குபொருளாகிய காபஜேரெட்சைட்டு, கொதிநீசாவி ஆகியடிபற்றில் முன்னேயது விலேயுயர்ந்தது. மிகையான கொதிநீராவி உபயோகிக்கப்படு மாயின், மிகையாகவுள்ள கொதிநீராவியை அகற்றும்பொருட்டு கொதி நீராவியுடன் காபனுேரொட்சைட்டு தாக்கமுறுமாகையால், காபனீரொட் சைட்டு, ஐதரசன் ஆகியவற்றின் சமநிலை விகிதசமன்கள் அதிகரிக்கும். நடைமுறையில், நீர் வாயு மிகையான கொதிநீராவியுடன் கலக்கப்படும். தாக்குகளிைலிருந்து வெளியேறும் வாயுக்களில் விறக்குறைய 2% சாப ஜேரெட்ஃசிட்டிருக்கும்.
ஒடுக்கம் மூலமாகக் கொதிநீராவியை முதலில் அகற்றி, பின்னர் காபனீ ரோட்சைட்டை அமுக்கத்தின் உதவியுடன் கவியச் செய்து அகற்றி, இறுதி யாக குப்பிரசுப்பின் அமோனியக் கரைசலில் காபனுேரொட்சைட்டைக கரையச்செய்து அகற்றி, இவ்விதமாக பிற வாயுக்களிலிருந்து ஐதரசன் வேருக்கப்படும். கீ:ைபப்பானில் அதிகப்படியாக பாயு கரைந்து, சுமத்தப் பட்ட அமுக்கத்தைத் தாழ்த்துமாதவிர், அமுக்கநிலையில் நீரின் காபனீ ரோட்சைட்டின் அதிகப்படியான கரைதிறன், இலச்சற்றலிபேயின் தத்து வத்திற்கு ஓர் விடுத்துக்காட்டாகவுமிாது.
77. அமோனியாவைத் தொகுத்தல்.
இதற்குரிய தாக்கம்
N-3H, a 2 NH; A H = - 12,000 s3.Jrtilitar. வலதுபக்கமாக நோக்குய்பொழுது தாக்கம் புறவெப்பத்தாக்கமாயிருப்பு தாஸ், வெப்பநிலேயைத் தாழ்த்த, சமநியிேல் அமோனியாவினளவு
 
 

வேப்பக் கட்டப் பிரிவு இலச்சற்றவிபேயின் கோட்பாடு, திணிவுத்தாக்க விதி 1#ኝ፮
திகரிகது. இவ்வாறு நிகழ்தல், நீர் பாயுவிலிருந்தும் கோதிநீராவியி மிருந்தும் ஐதரசனேப் பேறும்பொழுது நிகழ்பதைப் போன்று:து. தமிழ் 14 பெபநிகேவின் 1ந்:ே rெது:ாக:ே 3 ஆண்டாகுமாதபின், சிங்கம்
* தக்கித்வீக நிகழ்த்துவதற்கு ;ri :Tii:LI I ILaiti 17:i, ti .3!: I சி. இத்தாக்கத்திற்கு, இரும்பு வாய்பL: 'க்கியது.
:து க்காய தாக்க நிகழ, மூ?க்கூறு:ரின் எண்ணிக்கை 3յած: Աtւ மாதவின், அமுக்கம் மாதிருக்க கனவளவு குறையும். 73ா:ே1, 9:முக் ததை அதிகரிக், சமநியிேல் உண்டது. பூபோரியாவினளவு அதி
ரிTரு. அட் ஃனே :-(1) பல்வேறு ப்ேபநி:கனிலும் அமுக்க
-2}'' - '' ? "m" fী-{1}
T aa S S Sa aauC T S E EE reT SASM S OEEEESTuTu OLS TT reLS HTTT S STTTT L HL TST SATA TMS TkT கேரி "த கிதங்கள்.
StrtSA SttS S qtlLAS L ATTAA SL00 SM MMS
է IIլիք-: - ... 1.1 ,|| HII
1.|| 1 II, 盟G,1H ī0°. 0.2, 5.7 1, 1 וו. ה . rifելի՞ : - ∎1.ዛlኦ! 규 I,且 i 1 , iii iԼIIի":: - II-IIFi | 世。睾 非.罚 ቅ,8 고 . |სინჯვux, சமநி2லயில் கொடுக்கப்படும் மொத்த
*-
பாரத்தின் சதவீதப்ாகக் கோரிக்கின்றது.
--fly-it i II Ii (, , , ag!';'; Wa 1} {rt:. 1 || ! శీ-చెu உயர்ந்து போது
தாக்க் , டிப்
M, SH, O.M.H N5H, SH 10%N F.
நுண்பும் ili | Il Li, I, III முன்சூடாக்கள் 3H میل! *
போனியா அகற்றும் போறித் தோகுதி
- NH
கரு, $3. அரோனியானின் தோடுப்பு.
N:3H.1
பு:பீன் கோடுக்கப்படும் அமோனியாவின் அல்ாய்; சூன்றப்ெiண்டது அட்டவ&ாயிலிருந்து தெளிவாகிறது. ஆல்ை இலச்சிற்றலியிேன் தத்துவத்


Page 88
1岳4 பேளதிக இரசாயனம்
தின் எதிர்வு கூறவின்படி, வெப்ப நிரே பாதாகவிருப்பினும், அமுக்க
உயர்வி சிநிே:ே விளேவை அதிகரிக்கும் என்பதையும் அட்டவனே காட்டுகிறது.
சேய்முறையில், 350°ச இலும் 200 வளிம-அமுக்கத்திலும் மிகச் சிறந்த
சிக்கன்னமான வினேவு கிடைக்கப்பெறு மெனக் காப்பட்டுளது. இதற்கு உயர்ந்த அமுகங்களும் பயன்படுத்தப்பட்டன. ஆயின் மிகவியர்ந்த அமுக்கங்களிற்குப் பயன்படுத்தக்கூடிய ஓர்-ஆவேயைக் கட்டுவதற்கும், அ టిr இவ்றைக்கங்களில் பிரயோகிப்பதற்கும் ஆகும் அதிகப்படியான செலவு, சமநிபேயில் உண்டாகும் பெறுதியை அதிகரிக்கச் செய்ய முயலும் இத்தகையவொரு (l ! சிக்கீனமற்றதாக்கும்.
பயன்படுத்தும் நைதரசன் ஐதரசன் ஆகியவற்றின் விகிதசமன்கள் அவை உண்மையின் தாக்கமுறும் விகிதசமன்கனேயாது. கனவளவால் மூன்றி லொரு பங்கு நைதரசனுடன் சேர்ந்துள்ள ஐதரசனே ஆக்குவதற்குகந்த விகிதசமத்தில் நீர் வாயுவையும் ஆகிவி பாபுவையும் பயன்படுத்தி, ஐத ராஜம் நைதரசனும் மேற்கூறிய விகிதசமத்தில் பெறப்படும்.
இழக்கமாக் உற்பத்தியக்கும் நிபந்தனேகளில், ஏறக்குறைய 10 சது வீதம் அமோனியாவாக மாற்றமடையும். நீரில் கரையச்செய்வதால் அல்லது நிரலாக்குவதால், தாக்குலனிலிருந்து வெளிவரும் வாயுக்களிலுள்ள அமோனியா அகற்றப்படும். ஐதரசலும் நைதரசனும் தாக்கம் நிகழும் கலனுக்கு திரும்ப அலுப்பப்படும் (உது. 33). தாக்கம் நிகழும் கலனூடே வாயுக்கள் செல்லும் லேகம் அமோனியா உருவாகும்போது வெளிவிடப் படும் iெப்பமானது வெப்பநிலையை அது இருக்கவேண்டிய பெறுப்ானத் திஸ் நிெேபறச் செய்யும் வகையில் இருக்கு, வெளிவரும் சூடான வாயுக்கள் உள்னே செல்லும் வாயுக்களே வெப்பமாக்கப் பயன்படுத்தப்படும்.
78. கந்தகமூவொட்சைட்டைத் தொகுத்தல்
முன்னே சம்iாதிக்கப்பட்டவற்றிற்டே'iy, கந்தகவிசொட்சைட்டைக் இந்தக்மூவொட்சைட்டாக ஒட்சியேற்றுவதும் ஒரு மீளூந்தாக்கப்ாகும் ; மேலும். இத்தாக்கம் : விரும்பும் திசையில் புறவெப்பத்தாக்கமாயு ("ஸ்கிளது.
2SO --Orle 2S), A H = -45, M.M.) E33 T.Lair.
தாக்கம் எறத்தாழ 450° ச, இல் நிகழும். இவ்வெப்பநிலையில் தாக்கத்தை இtக்குவதற்கு, பிளாற்றினம் அல்லது ேைனதியமையோட்சைட்டு உபயோ
விக்கப்படும். இவ்வெப்பநியிேல், எறத்தாழ 48% கந்தகவிரெடசைட்டு
கந்தகமூவொட்சைட்டக மாற்றட்டும். உயர்த்தப்பட்ட அமுக்கமானது சம
 
 
 
 

வெப்பக் கூட்டப் பிரிவு. இலச்சற்றலிபோயின் கோட்பாடு. திணிவுத்தாக்க விதி 155
நி:ே விளேவை அதிகரிக்கச் செய்த பொழுதும், இந்த அதிகரித்த ஃாவு எற்டம்ே செலவை ஈடுசெய்யமாட்டாது. கந்தகன்ரொட்சைட்டே வி:ேயுயர்ந்த தாக்குபொருளாக இருப்பதால், பிகையான ஒட்சிசன் (காறமுக) உபயோகிக்
' கப்படும். விநைதரசன் ஐதாக்கும் பொருளாகச் செயல்புரிவதால் மின்சக் தாழ்த் தீய செறிவு, தாக்கவேகத்தைக் குறைப்பதுடன் உபயோகப்படுத்தும் தாக்கு கனின் பருமனேயும் அதிகரிக்கச் செய்யும்.
காற்று தவிர்க்கப்படும் ; உண்மையிர் தாக்கமுறும் போருள்களின்
79. நைத்திரிக்கொட்சைட்டைத் தொகுத்தல்
N+0 ம் 2N0 ; AH- +21,600 கலோரிகள்
இத்தாக்கத்தில், சமநிவே விளேவு, தாக்கவேகம் ஆவிய இரண்டையும் லேப்பநிஃ உயர்வு, அதிகரிக்கச்செய்து சிறந்த பனேக் கோரிக்கும். ஆயின் திருப்தியான அளின் நைத்திரிக்கெட்ரைட்டு வினேன: பேறு தற்கு, மிகவுயர்ந்த வெப்பநி:கனேட் 11ன்படுத்தல் :ேண்டும். 2,500 ச. வெப்பநிலேயின், நைத்திரிக்கெட்ரைட்டு வினேன் 24% மட்டுமே ஆகும். இவ்விளேவு ஒரு செக்கனிலும் குறைந்த நேரத்தில் பெறப்படு. ஒரளவு நியாயப்ான செலவில், தேவைப்படும் மிகவுயர்ந்த வெப்பநிலேயைப் பேறு தலும், ஓரளன் விரைவாகச் சமபநி.ேயை உறையச் செய்தலுமே, தைத்திரிக் கோட்சைட்டை விாே:வித்தலில் உள்ள சிக்கனம்பற்றிய பிரச்சினேகளேன் து தெளிவாகிறது. தொழில்முறையில் நைத்திரிக்கொட்சைட்டைத் தொகுத் தய், பரப்ாற்று முக்கியத்துவர் மாத்திரமேயுண்: 山 - ஆயின் அதில் 3 րir 5ITI ங்கியிருக்கு Լr aն)
ஞ்ஞானம் ாற்றிய தத்துங்கள் பயந்துண்டர்ஃபாகும்.
பின்விiயில் வேண்டப்படும் வெப்பநி.ேகள் அடையப்படும். பின்வில் பினுடாகச் செல்லும் காற்றின் நியாயான அளன: வெப்பமாக்கும் பொருட்டு, இவ்வில்லானது சுல்லேப்டம் ஆகப் பரப்பப்பட்டிருக்கும். நீராட் குளிர்ச்சியாக்கப்படும் வளேவான செய்பு பின்வாய்களினிடையே ஆடலோட்டத்தால் மின்வில்லாதினது ஏற்றப்படும். பின்போறியானது மிக இொடுக்கமான முனேயிலுள்ள இடைவேளியே பாயும். ஆயின், மின்னுேட் டத்தின் டாய்ச்சலிற்கும், மின்வாய்களின் தளத்திற்கும் செங்கோணமாக ஒரு காந்தமண்டலத்தை விற்படுத்தும்பொழுது, பயன்படுத்தப்படும் உலோற் றளவிற்கு இடைவெளி அதிகப்படியானதாயிருக்கு ம5ாவில் மின்பொறி (அதாவது காற்றில் மின்ஐேட்டம்) மின்வாய்களின் வழியே செல்லு மாறு உந்தப்படும். இனி, யின்பொறி மிக ஒடுக்கமான முனேயிலுள்ள இடைவெளியே மீண்டும் பாயும். ஆடலோட்டத்தைச் செலுத்த மிக லொடுக்கமான முனேயின் riாப் பக்கங்களிற்கும் மினபொறி செல்லும்.


Page 89
I:}ti FLIAI EL KFyrri II UTF3Ti:
மின்விப்பிலிருந்து வெளிவரும் கற்றினுள் தளிர்காற்தை செங்கோன மாt Eதி சமநிபேக்கல்ை சடுதியாக 1,100 ச. இற்கு குளிர்ச்சியாக்கப் ம்ே. :வ்வெப்பநிவேயில் தாக்க:ேகர் மிக குறை:ாயிருக்கும்) ; எனவே, நந்திரிக் கொட்சைட்டுக் கப்பையை ஐதாக்காதம்னவியும் கடு: குறைந்த ஃயைr குளிர்த்தல் முறைகஃாப் Lயன்படுத்த:', E14. مالی ஐப் பார்க்கவும்.
80. பரிசோதனேச்சாலப் பிரயோகங்கள்
இலிச்சற்றப்பியேயின் கோட்பாட்டின் சிப் பபலுடைய பிரயோகங்கஃா J EʻTLII றிந்துள்ள பல்வேறு பரிசோதனேச் சாவே ஆக்கங்களிற் காணலாம். சோடி
ட்ரு, 4, *ள்நத்தீர்க்கோட்3:சட்டி: தோருத்
kAeAeAlS cLS MekkLCCaL TLekKSS SttGGGSLLLLL S S LLLk குளோரைட்டிற்கு ஐதப் பில்பூ ஐக் குவிச்சியாக்கும் குளித்த நீர் ஓட்டம். ரிக்கமிலத்தைச் சேர்க்கும்போது முடின் * கடுங்காரணு B இனை விரைவிறகுளி னேயது அமிலத்தில் கரையும். ஆயின் சியாக்கப்படும:துள், மின்லாக விடையே பரன் குளோரைட்டு வெளிவிடப் பு: ப்ேபோரிாஜராடே ந:தமான ஐதர து ఎ -ಲ 'ಐ'- காற்றேட்டம், பட மட்டது : சேறிவான்சஸ் பூரிக்க மிலத்துடன் இப்பரிசோதனேயைச் செய்யும்போது, மேற்கூறிய பாபு iெளிவிடப்படும். ஐதான சல்பூரிக்க மினத்தைச் சேர்க்கு போது, மீளுந்தாக்கம்
NaCl- + HIS{0, 3- NaH
-- HCl
நிகழ்தான் சமநிரே உண்டாகும்.
ஐதரசன் குளோபிட்டு நீரிஸ் நன்றுகள் கா:பு:ாதலால், இன்பு :ேளிவிடப்படமாட்டாது. கே.நிப்பிக்கப்படும்போழுதுகூட இவ்வாயு முற் : அகற்றபட்டது (பகுதி, 238). செறிந்த சஸ்பூரிக்கமிலத்தைப் டயன்படுத்தும்பொழுது, ஐதரசன் குளோரைட்டு பாயுவாக வேளியேறும். : இட்ச்சற்றவியேயின் ஆத்துவத்திற்கு உகந்தவாறு, சமநில வலது பக்கத்திற்குச் 'ெஜேய். நத்திரிக்கவிதைப்ாத ஆக்கும்போழுது உண் டாகும், சமநிபேக் கட்வையை வெப்பமாக்கiேண்டும். நைத்திரிக்கமிலம் போது வெப்பநிர்ேகளில் ஒரு திசமாகும். ஆயின், கலவையில் இதுவே மிகவும் எளிதிலாவியாகும் சோத&னப் பொருளாய் இருப்பதால், வெட்டப் இதனே வாயுவாக மாற்றும். இதஜன் மீண்டும் சமநி: லதுபக்கத்திற்குச் செயிலுேம், மேலும் விரும்பிய விளே%ை அதிக அளவில் பெறாம். இதுவே விநத்திரிக்கியிஸ்ததை ஆக்கும்பொழுது, சமநிபேக்கலவையை .ெ பEாக்குவதற்குரிய காரணமாகு!.
 
 
 
 
 
 

வெப்பக் கூட்டப் பிரிவு. இலச்சற்றவியேயின் கோட்பாடு. திணிவுத்தாக்க விதி
ஒரு கடனேற்றுடன் ஒர் ஐதான அமிலத்தைச் சேர்க்கும்போது, பின் *11:htfi சமநிபேகன் உண்டாகும் !
Na CO--2 HCl s= 2NaCl + HCO,
I HO-CO நீரின் காபனீரொட்சைட்டு சிறிதளவாகவே கரையும் ; அறை வெப்பநிஃபயில் இதன் நிம்பிய கபைசன் எறத்தாழ 120 மூலபாகவே உளது. எனவே பாயு வெளியேற சமநிபேகன் வலதுபக்கமாகச் செல்லும். காபனேற்றின தும் அமிலத்தினதும் கரைசலின் செறிவு மிகக்குறைவாயிருக்கும்போது, நீரானது காபனீரொட்சைட்டினுஸ் நிரப்பப்படமாட்டாது. இந்நிவேயில் மட்டுமே நுரைத்தெழஸ் உண்டாக்மாட்டாது திட்டப்ான சமநிபுேம் இந்நியிேல் பெறப்படும். ஒரு சஸ்பைட்டிவிருத்தும் ஒரயி:த்திலிருந்தும் ஐதரசன் சல்பைட்டை ஆக்குவதறகும், இத்தகைய குறிப்புகள் பொருந்தும். அமிலத்திற்கும் சல்பைட்டிற்குமிடையே உண்டாகும் தாக்கம், கசையிலேயே நடைபெறுகிறதென நம்பப்படுகிறது. இதனே அத்தியாயம் WI பகுதி 130 இல் கானாம். சி' சல்பைட்டுக்கள் சிறிதளவு சடடக் கவி:புத்தன்ஃப்பற.ை. உதாரணமாக துப்பிரிக்குச் சல்ஃபைட்டு, இதனுள் இத்தகைய சன்னபட்டு-ன் சேர்ககப்படும் ஐதரோகுளோரிக்கம்ே என்:ளவு செறிவுடையதாகவிருத்த போதிலும், உருவாகும் ஐதரசன் சபைட்டின் செறிவு மிகவும் குறைந்த தாகவிருக்கும். ஆகவே சூடாக்கும்பொழுது சி. பிபாபுவின் கிரைசப் நிரம்ப மாட்டாது ; இதனும் பாபு வெளியேற்றப்படமாட்டாது உலோகச் சல்பைட்டு: க்ரைக்கப்படமாட்டது. போதுமான செறிவுடைய (1 பகுதி செறிந்த அமிலதத்திற்கு 2 பகுதிகள் நீர் போதுமானது) நைத்திரிக் கமிலத்துடள் சல்பைட்டைக் கொதிப்பிகலின், சமதி:
CuS+ 2HNO = Cu (NC))--HS இன் ஸ்ளேபாக உருவாகும் சிறிதளவு ஐதரசன் சல்பைட்டு ஒட்சியேற்றம் அடைவதன் மூலம் அகற்றப்படும் ; இதனுள் சமலே விதுபக்கத்திற்குப் பெயரும் ; செம்பு அதன் நைத்திரேற்றுக்க் கரைசலிற் செல்லும், இலச் சற்றளியேயின் கோட்பாட்டின் இப்பிரயோகமானது பண்பறிபகுப்பின் கூட்டம் 1 A இல் உள்ள சஸ்டைட்டுக்களின் முதற்பரிகசீபபிற்குரிய அடிப்ப%ட Ա. T:յll
81. இக்கோட்பாட்டைப் பயன்படுத்தும்பொழுது தவிர்க்கவேண்டிய
வழுக்கள், இலச்சற்றவிபேயின் கோட்பாடுபற்றிய சம்வாதத்தை முடிப்பதற்கு முன், இயக்கச் சமநிலேயிலுள்ள தொகுதிகளுக்கு மட்டுமே இக்கோட்பாட்டைப் பயனபடுத்தலாம் என்பதை வற்புறுத்தல் வேண்டும். பொற்றுவியம் குளோ பேற்றின் வெப்பப்பிரிகை போன்ற ஒரு மீளாத்தாக்கத்தை நடத்துவதற் குரிய நிபந்தனேகளே மாற்றுவதனும் உண்டாகும் விளேவை எதிர்வு


Page 90
15S பேனாதி. இரசாயனம்
கூறுவதற்கு இக்கோட்பாட்டைப் பயன்படுத்த முடியாது. இயக்கச் சமநிவேயி லுள் தொகுதிகளுக்கு இத்தத்துலத்தைப் பயன்படுத்தும்பொழுது, இயக் கச் சமநிலயில் எற்படு வெப்ப, அமுக்க, செறிவு மாற்றங்களேக் கருதல்
வேண்டு, இவ்விதம் நீரில் சோடியமைதசொட்சைட்டு கரைவது வலிமை பான புறப்ெபத்தாக்கமாகும். வெப்பநி: உயர, நீரில் சோடியமைத ரெ:சட்டின் கரைதிறன் அதிகரிக்கும். இவ்வுண்மைகள் இலச்சத்தவியே யின் கோட்பாட்டிற்கு முரணுனையெஸ்ரர். கரையும்போது எற்படும் வெப்ப மாறறம் காயமானது நீரில் கரைகிறதோ கரைசலில் கரைகிறதே என் பதில் தங்கியுள்ளது. ஐதரொட்சைட்டானது அதன் ஏறக்குறைய நிரம்பிய கரைசலில் கரைக்கப்படுமாயின், கரைசலாகும் செய்முறை அகவெப்பத் தாக்கமாகும். கரையத்துடன் தொடுகையுற்றிருக்கும் நிம்பிய சோடிய பைதரொட்சைட்டுக் கரைசலின் வெப்பநிலேயை உயர்த்தின் கிட்டத்தட்ட நிரம்பிய கரைசலின் கரைகின்ற கரையத்தில் ஏற்படும் வேப்பமாற்றமே இலசற்றவிபேயின் கோட்பாட்டைப் பிரயோகிப்பதற்கு வேண்டியது என்பது தெளிவு.
ஒரு திரவத்தில் ஒரு திண்மம் கரையும்போது கனவளவில் எற்படும் ஃாற்றம் மிகச் சிறிதளவாய் இருப்பதாஸ், அமுக்கம் தி:ண்மத்தின் நன: திறனில் சிறிதளவு மாற்றத்தையே எற்படுத்தும் ; மிகவு:ந்த அமுக்கமே
உதாரணங்க பூமியின் உட்பகுதியில் உருகும் பாறைகளின் அமுக்கம், குறிப்பிடத்தகுந்த மாறத்தை ஏற்படுத்தும்.
நிரம்பிய கரைசல்-கரையம் என்ற தொகுதியைக் கருதுவதன் மூலம் இவீச்சற்றலியேயின் கோட்பாட்டைப் பிரயோகிக்கும்போது எற்படக்கூடிய இன் ஜெரு தடுமாற்றத்தை எவ்வாறு தவிர்க்கலாம் விான்பதை எரித்துக்காட்ட ஐாம். நிரப்பியஉப்புக் கரைசன்-உப்பு என்ற தொகுதிக்கு நீரைச் சேர்க்கும் போது, கரையிலுள்ள கரையம், க்ரைடயான் ஆகியவற்றின் செறிவுகனே முன்னர் இருந்த அளவிற்கு மீண்டும் கொண்டுவரும் பொருட்டு, உப்பு கரையும். புதிக் கோடிங்குளோரைட்டு சேர்க்கப்படுமாயின், கரைசல் மற்ற மண்டபாதிருக்கும். இதற்குரிய காரணம் ப'தெனின், அதிகமாகச் சேர்க்கப் படும் உப்பு, 100. சோடியங்குளோரைட்டாகவிருக்கும் திரைப் :பத்தை யின் செறி% 'ாற0:டய திருக்கச் செய்வதேயாகும். இலச்சற்றலியே பின் தத்து: , செறின. மாற்றுவதால் எற்படும் வினேவைப் பற்றியதே பன்றி நிணிவுகளின் மாற்றங்கவில் எற்படும் விளேவைப் பற்றியதன்று என்பதை அறிதல் லேண்டும், செறிவு, கிராம்களில் அல்லது கிராம்-மூலக் கூறுகள்-பித-கண்ேோவில் அளவிடப்படும் ஒரள:ே ; செறிவு, பொத்தத் திரிை:று, ஒரு துளி நீரையே ஒரு வானி நிறையவுள்ள நீ:ையோ கருது:போது, ப'மு வெப்பநிலையில், அந்நீரின் அடர்த்தி மாறு:திருக்கும். இவ்வாறே, மாரு ல்ெபநிவேயில், திண்மச் சோடியங்குளோரைட்டில் எவ்வளவைச் சேர்பிலும், இதன் செறிவு மாரு:திருக்கு:),
 
 
 
 

சிவப்பக் கட்டப் பிரிவு. இலச்சற்றளியேயின் கோட்பா.ே திணிவுத்தார். விதி 1543
திணிவுத்தாக்கவிதி
82. இரசாயனத்தாக்க வேகத்தைப் பாதிக்கும் காரணிகள்.
(i) தாக்கு பொருள்களின் செறிவு :
(i) தாக்கு பொருள்களின் பெளதிக நிே
(i) ஐக்கி இருத்தன் ;
(iv) ஒர்னி :
(W) வெப்பநி:
ܕܓܒ ܂ 5 ܽ இரசாயனத்தாக்கத்தின் 3. Jf. f. இபைபோன்ற | &il] ቇ..'' (!ናኛጎጎll÷......''Ñùù தடியுள்ளது. நீர்க்கரைசலில், பின்பதுபொருள்களிடையே நடைபெறுங் தாக்கக:ே நாம் நன்கு அறிந்த் தாக்கங்களாகும் ஆஃவ பெரும் !!!!!!! மிக வீர0:ாக நிகழும் தாக்கங்களாகும். :-து, தாக்க:ேகத்தே அன்விடமுடி.'தல்ாறு iliaiso. Jar: நடைபெறு:னவாகும். ானிலும் மேஷேபுள்ள எல்லாக் க:ராளிகளின் வினேவுகளேயும் காட்டுவதற்கு, 'விதி:
: :
பரிசோதிக்கக்கூடிய படுத்துக்காட்டுகளேக் கொடுத்தல் இயலும், கபினிசியம், ஐதர3 ஐதரோகுளோரிக்கவிலத்திலும் பார்: ாேறியான ஐதரோகுளோ சிக்கமிலத்தில் அதி விரைவாகத் தாக்கமுறும், 0° 4, இஸ் சோடியம், பனிக்கட்டிபுடன் தாக்கமுறுவதைவிட அதிலிஸ்:ாக நீருடன் தாக்கமுறு. ஐதரசன் பேரொட்ஃசிட்,ே பங்கரீசீரோட்சைட்டு இல்லாதபோது, பிரி:காபுது பதைவி. மங்கண்ணிசிடென.ாட்டு இருக்கும்போது அதிகம் வி:ைக பிரிவி: புறு. ஜென்னிக்குளோரைட் பபு: :ேனிச்சத்தில் கிருண்மயாவதை
ܠܐ ∎
விட அதி விரைவாகப் பிகா: :ெளிர்சத்தில் கரு:பாகும். : வேகத்தில் வேட்ப உயர்வின் வி:பக் காட்டுவந்தது. நாம் அறிந்த உதாஜாகன் பலவுள. :-ம். அமில தேதி போற்றுசியம்பேர்ட்ங்கன்ேனர் றுடன் ஒட்சாவிக்கமிலத்தின் தாக்கம். மேலே கூறட்பட்டுள்ள ஐந்து காரணிகளில் ஒன்றிற்கு மாத்திரமே, ஒப் ஒளித: அளவறிதற்குரிய விக்கத்தைப் பிரயோகிக்கலாம். அது பாருத வேப்பநியிேல், விகவிதை தொகுதியில் செறிவின் ஃனவிேயாகும். ரு பிரான மூலக்கூற்று' பரம்ப:ேபுடையவொரு தோகுதியே, கவினத் தொகுதியாகும். பாயு :eளும், திரக் கரை:கருrே, இத்தகைய தொகுதிக்கு உத களாகும். சீ: ஆபிக்கடற்றுப் பாம்பலற்ற தொகுதிகள், பல்லினத் தொகுதிகளாகும். இவற்றிற்குரிய உதாரணங்களால் பிரசிலுடன் தொடர்பு கொண்டிருக்கும் ஒரு திண்மம், ஆவியுடன் தொடர்பு கொண்டி
... . . . .. - - - . . . . . . . ருக்கும் ஒரு திரபம், விக்குமியல்பற்ற இரு திரி'கள், இது தின் 'சுன் ,
点
تقلة " ያ
Jż:23:3i Ji
83. செறிவின் விளவு
மாருத வெப்பநிலயிலுள்ள ஏகவினத்தொகுதியில், தாக்கவேகம் தாக்குபொருள்களின் உயிர்புத் திணிவுகளிற்கு விகிதசமமாகும், எனக் கும் பேக்கும் வாகேயும் காட்டியுள்ளனர். இக்கூற்று திணிவுத்தாக்கவிதி எனப்


Page 91
160 பெளதிக இரசாயனம்
படும். உயிர்ப்புத் திணிவுகள் எனும் பதம் மூலக்கூற்றுச் செறிவுகளே குறிக்குமென, குல்பேக்கும் வாகேயும் கருதினர் ; தொடர்ந்து கூறப்படுவன வற்றிலும் இவ்வாறிருப்பதைக் காணலாம்.
A --B -> C--D என்ற சமன்பாட்டிற்கு ஏற்றவாறு, மாரு வெப்பநிலையில், A, B, என்ற இரு வாயுக்களிடையே நடைபெறும் தாக்கத்தைக் கருதுக.
A, B, ஆகியவற்றின் மூலக்கூறுகள் ஒன்றுடன் ஒன்று மோதும்போது தான் தாக்கம் நிகழும் என்பது தெளிவு. எனவே, தாக்கவேகம், ஒரு செக்கனில் நிகழும் மோதல்களின் எண்ணிக்கைக்கு விகிதசமமாயிருக்கும். மோதல்கள் யாவற்றலும் தாக்கம் நிகழ்வதில்லை. ஏனெனில் ஒரு தாக்கம், நிகழ்வதற்கு மோதலானது “சரியான வகையினதாய்’ இருத்தல் வேண்டும். மோதலின் தீவிரம், ஒரு காரணியாகவிருக்கலாம் ; உண்மையில் மோதலடைந்த மூலக்கூற்றின் பகுதியும் ஒரு காரணியாகவிருக்கலாம். ஒரு மோதல் பயனுடைய மோதலாகவிருப்பதற்கு வேண்டிய நிபந்தனைகள் யாதாகவிருப்பினும், ஒரு செக்கனில் ஏற்படும் மோதல்களின் எண்ணிக் கையை இருமடங்காக, பயனுடைய மோதல்களின் எண்ணிக்கை இரு மடங்காக்கப்படும். அ-து, ஒரு செக்கனில் ஏற்படும் மோதல்களின் எண்ணிக் கைக்குத் தாக்கவேகம் விகிதசமமானது. மூலக்கூறுகள் ஒழுங்கற்று இயங்கு மாயின், ஒரு மில்லி இலிற்றரிலுள்ள A இன் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக் கையை இருமடங்காக்க, B உடன் மோதும் A உடைய மோதல்களின் எண்ணிக்கை இருமடங்காக்கப்படும். அதாவது, கணிதக் குறியீடுகளில்,
55 Tiš5GổOJASLİb OC [A] = k [A]
B இற்கும் இத்தகைய நியாயத்தைப் பயன்படுத்தும் பொழுது, நாம் பெறுவது
தாக்கவேகம் OC (B) = k (B).
இவ்விரண்டையும் சேர்க்கும்போது
தாக்கவேகம்- k (A) (B)
இதுவே திணிவுக்காப்புவிதியின் கணிதவடிவமாகும். திரவ நிலையிலும் மூலக்கூறுகளின் இயக்கம் ஒழுங்கற்றதாகவிருப்பதால், திரவநிலையில் நடை பெறும் தாக்கங்களுக்கும் இவ்விதி பயன்படுமென எதிர்பார்க்கலாம்.
பரிசோதனை முடிபுகளுடன் இவ்விதி பொருந்துகின்றதாவென அறி வதற்கு, பரிசோதனைகள் மூலமாக நேர்முறையாகவோ அன்றி நேரில் முறையாகவோ இதனைப் பரீட்சிக்கலாம். நேர்ப் பரிசோதனைகளுக்கு தாக்கு பொருள்களின் பல்வேறன செறிவுகளில் உண்மையான தாக்கவேகங்களைக் காண வேண்டும். தாக்கு பொருள்களின் செறிவுகள் தொடர்பாகக் குறை வதே இத்தகைய பரிசோதனையில் வெளிப்படையாகத் தோன்றும் ஒர்

வெப்பக் கூட்டப் பிரிவு. இலச்சற்றலியேயின் கோட்பாடு. திணிவுத்தாக்க விதி 6.
இடர்பாடாகும். தாக்குபொருள்களின் செறிவுக் குறைவு உரு. 55 இல் காட்டப்பட்டுளது ; உரு. 55, பல்வேறு நேரங்களில் ஐதரசன் பேரொட்சைட்டு பிரிகையுறத் தொடங்கியபின் அதன் செறிவை காட்டுகிறது ; ஐதரசன்
5O
234. ΟΟՕ
juo
! Ο
~
Ο 2Ο 3 Ο 4 Ο SO 6O
நேரம் (செக்கனில்)
Ο
உரு. 55
பேரொட்சைட்டின் செறிவுகள், நேரத்திற்கெதிராகக் குறிக்கப்பட்டுள. முதல் பத்து செக்கன்களில் ஐதரசன் பேரொட்சைட்டின் நட்டம், வேருெரு தொடர்பாகவுள்ள பத்து செக்கன்களில் ஏற்படும் நட்டத்தை விட, அதிக மாகவுள்ளதென்பதை வரைப்படத்திலிருந்து அறியலாம்.
இவ்வாறு மாற்றமடையும் வேகத்தைப் பற்றிய விரிவான விளக்கத்தைக் கருதுதல் மிகவும் கடினம். எனவே இவ்விதியை நேரில் முறையாகப் பரிசோதித்தல் முதலில் கருதப்படும். நேரில் முறையில் இவ்விதி, சம நிலையை அடைந்துள்ள மீளுந்தாக்கங்களிற்குப் பிரயோகிக்கப்படும்.
- 84. மீளுந்தாக்கங்களிற்குப் பயன்படுத்தல்
பின்வருந்தாக்கத்தைக் கருதுக --
- * - A --B se C--D; முன்பக்கத்தாக்கத்திற்கு
W' = k, [A] [B] aʻTGʻOT 6ʻT(ugpg56ÖfTu b. பின்பக்கத்தாக்கத்திற்கு
V = k (C) D என எழுதலாம. சமநிலையில் இவ்விரு வேகங்களும் சமமாகும் ; அதாவது
k A B)== k C. D. K
அ~து, TAB


Page 92
62 பெளதிக இரசாயனம்
மாறிலி K தாக்கத்தின் சமநிலைமாறிலி எனப்படும். சமன்பாட்டின் வலது பக்கமாகவுள்ளதாக்குபொருள்களின் செறிவைக்கொண்டபதம், பின்னத்தின் தொகுதியெண்ணுக இருப்பது வழக்கமாகும். பரிசோதனை மூலமாகத்திணி வுத்தாக்க விதியைப் பரீட்சிக்கும் முறையை விளக்கும் பொருட்டு, மேலே காட் டப்பட்டுள்ள தொடர்பு ஒரு குறிப்பிட்ட உதாரணத்திற்குப் பயன்படுத்தப்படும்.
85. எதயிலற்ககோல்/அசற்றிக்கமிலத்தின் சமநிலை
எதயிலற்ககோலும் அசற்றிக்கமிலமும் ஒன்றுடன் ஒன்று மெதுவாகத் தாக்கமுற்று. எதயிலசற்றேற்றையும் நீரையும் கொடுக்கும். இவ்விளை பொருள்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று மெதுவாகத் தாக்கமுற்று ஆரம்பத்தி லிருந்த தாக்குபொருள்களைக் கொடுக்கும். முன்பக்கத் தாக்கம், எசுத் தராக்கல் எனப்படும். பின்பக்கத் தாக்கம், நீர்ப்பகுப்பு அல்லது சவர்க்கார மாக்கல் எனப்படும். நிறைதெரிந்த அமிலவற்ககோல் கலவை, சமநிலை அடையுமட்டும், ஒரு வெப்பநிலை நிறுத்தியில் வெப்பமாக்கப்படும். சம நிலையை உறையச் செய்யும் பொருட்டு, நிறை தெரிந்த கனவளவு வெளியே எடுக்கப்பட்டு குளிர்ந்த நீரினுள் பெய்யப்படும். பின்னர், நியம பேரியமைதரொட்சைட்டுக் கரைசலால் நியமித்து மிகுதியாகவுள்ள அமிலத் தின் அளவு துணியப்படும். குளிர்ந்த நீரின் வெப்பநிலையில் தாக்கம் மிகவும் மெதுவாக நடைபெறுமாதலால், இவ்வெப்பநிலையில் மிகையான நீர் இருத்தலும், அசற்றிக்கமிலத்தை அகற்றலும் சமநிலையை மாற்ற மாட்டா. சமநிலையை விரைவில் அடையச் செய்வதன்பொருட்டு, சிறிதளவு கணிப்பொருளமிலம் சேர்க்கப்படுதல் வழக்கம். இவ்வமிலம் ஊக்கியாகத் தொழிற்படும். இவ்வாறு செய்வதால் இக்கணிப் பொருளமிலத்தையும் நியமிப்பு முடிவுகளைக் கருதும்போது கணக்கிடல் வேண்டும். சோடியமைத ரொட்சைட்டுக் கரைசல்கள் சிறிதளவு சோடியங்காபனேற்றைக் கொண்டி ருக்கும். இதனுல் அசற்றிக்கமிலம்போன்ற ஒரு மெல்லமிலத்துடன் தெளி வான முடிவுநிலையைக் கொடுக்கமாட்டாது. இக்காரணத்தினற்ருன், அமி லம் பேரியமைத ரொட்சைட்டினல் நியமிக்கப்படும். சமநிலைச் செறிவுகளும், சமநிலை மாறிலியும் பின்வருமாறு கணிக்கப்படும் , V ஆனது, தொகுதி யின் கனவளவாகும் :-
CH3COOH + C2H5OH s CH3COOC,H + H3O.
ஆரம்ப அளவுகள் O. b O O
(கி. மூ.) சமநிலை
(8მ. ტყo.) 2 38 عنصح b - ac சமநிலைச் செறிவு
(கி. மூ|இலிற்றர்)
- b - ac
o o» (CHCOOCH (H,O) ეტ? O [CH,COOH) (C,H,OH) (a -a) (b-a)"
எனவே k=

வெப்பக் கூட்டப் பிரிவு. இலச்சற்றலியேயின் கோட்பாடு. திணிவுத்தாக்க விதி 63.
(0 - 2) நியமிப்புமுறையால் துணியப்பட்ட அசற்றிக்கமிலமாகும் ; a இனு டைய பெறுமானமும் தெரியப்பட்டுள்ளதால் (a -ல) ஐக் கொண்டு, 2 ஐயும் மற்றைய எல்லா அளவுகளையும் கணிக்கலாம். இனி, அமிலத் தினதும் அற்ககோலினதும் வெவ்வேறு அளவுகளுடன் பரிசோதனை மீண் டும் செய்யப்படும். இவ்வாறு செய்து, k இன் பற்பல பெறுமானங்கள் துணியப்படும். சமநிலைச் செறிவுகளை எதிர்வு கூறுவதற்கு, முதலாவது பரிசோதனையின் பொழுது கிடைத்த k இன் பெறுமானத்தைப் பயன் படுத்தலாம். இவ்வாறு கணித்தல் முறையாகப் பெற்ற முடிவுகள் பரிசோதனை மூலமாகக் காணப்பட்ட முடிவுகளுடன் ஒப்பிடப்படும். ஒர் உதாரணம் கணிப்பு முறையைத் தெளிவுபடுத்தும்.
6.9 கி. எதயில் அற்ககோலும் 9.0 கி. அசற்றிக்கமிலமும், சமநிலை அடையுமட்டும் மாரு வெப்பநிலையில் விடப்பட்டன. அப்போது 3.0 கி. அமிலம் மிகுதியாய் இருந்ததாகக் காணப் பட்டது. இரண்டாவது பரிசோதனையில், 9.2 கி. அற்ககோல், 3.6 கி. அமிலம், 1.1 கி. எதயில் அசற்றேற்று, 9.0 கி. நீர் ஆகியவை கலக்கப்பட்டு, சமநிலை அடையும்வரை விடப்பட்டன பெறப்பட்ட சமநிலைக் கலவையின் அமைப்பு யாது?
CHOH + OHCOOH sa CHCOOC.H. -- H.O
கி. மூலக்கூற்றில் ஆரம்ப அளவுகள் =0.丑5 =0.15 O O
கி. மூலக்கூற்றில் சமநிலையளவுகள் 0.05 - 0.05 0. ().
கி. மூலக்கூறு/இலீற்றரில் சமநிலைச் 0.05 0.05 0.1 0.1 செறிவுகள் V- - v ° चुy" w எனவே, ב"ם [CH,COOC,H.i [H,O] : 0.1
[C,H,OH] [CH,COOH] 0.052
= 4.0
CHOH + CHCOOH sè CHCOOCH + HO கி. மூலக்கூற்றில் ஆரம்ப அளவுகள் 9.2 =0.2 3.6 =0.06 1.1 0.025 9.0 三0.5
46 60- 88 8 கி. மூலக்கூற்றில் சமநிலை அளவுகள் 0.2 -ல 0.06 -2 0.0125十a 0.5–4– ac கி. மூலக்கூறு/இலீற்றரில் சமநிலைச் 0.2 -ஐ 0.06 - a 0.0125十% 0.5十a, செறிவுகள் V V V V
(CH3COOC, H] [H, O] (0.0125+ x) (0.5+ae) (с.нон) (сн.соон) (о.2 — а) (о.06 — с)
=4、
எனவே, k =
பொதுச் சூத்திரத்தைப் பயன்படுத்தி இவ்விருபடிச்சமன்பாட்டைத் தீர்க்கலாம். தீர்க்கும் போது கிடைப்பது a=0.49 அல்லது 0.029 கி மூலக்கூறு.
அற்ககோல். அமிலம் ஆகியவற்றின் ஆரம்ப அளவுகள் 0.49 கி. மூ. ஐ-விடக் குறைவா விருப்பதால், முதலாவது பெறுமானத்தைப் பெறமுடியாது. 20 இன் பெறுமானத்திலிருந்து கிராமில் வேண்டப்படும் அமைப்பை எளிதாகக் கணிக்கலாம்.


Page 93
64 பெளதிக இரசாயனம்
இத்தகைய உதாரணங்களைச் செய்யும்போது, நியாயித்தலின் எந்தப் படியையும் தவிர்த்தல் ஆகாது. சமநிலை மாறிலியின் கோவையில் கன வளவின் பதம் எல்லா வகைகளுக்கும் மறையமாட்டாது என்பதை அறிதல் முக்கியம். கனவளவின் பதம் மறைவதற்குரிய நிபந்தனைகளை மாணவன் அறிந்திருத்தல் வேண்டும். இப்பதம் மறைவதற்குரிய நிபந்தனைகளிலும், சமநிலைச் செறிவுகளை உணர்த்தும் வரியைக் கொடுத்தல் வேண்டும். இவ்வாறு கொடுத்தற்குரிய காரணம் யாதெனில், நியாயித்தல் செம்மை யானதாகவும் நிறைவானதாகவும் இருக்கவேண்டியதினலாகும். மாண வன் இரசாயனத்தில் நிறை, அடர்த்தி ஆகிய பதங்களே எவ்வளவு கவனமாக உபயோகிக்கின்றனே அவ்வளவு கவனமாக நிறை, செறிவு ஆகிய பதங்களையும் உபயோகித்தல் வேண்டும். இரசாயனத்தின் இத் துறையில் ஆரம்பத்தில் செயலாற்றியவர்களில் பேதலோவும் த சாந்த கைல்ஸ் உம் இருவராவர். ஒவ்வோர் அசற்றிக் கமிலக் கிராம்-மூலக் கூற்றிற்கும் அட்டவணையின் முதலாவது நிரலில் கொடுக்கப்பட்டுள்ள அற்ககோலின் கிராம்-மூலக்கூறுகளைப் பயன்படுத்தியபோது அடையப்பட்ட சமநிலைக்கு இவர்கள் பெற்ற சில முடிவுகளை, அட்டவணை 5-(2) தருகிறது; அட்டவணையின் இரண்டாவது நிரல், கணிக்கப்பட்ட எசுத்தரின் கிராம்மூலக்கூறுகளைத் தருகிறது ; கடைசி நிரல், உண்மையாக உண்டாகிய எசுத்தரின் கிராம்-மூலக்கூ றுகளைத் தருகிறது.
அட்டவணை 5-(2)
எதயில் அற்ககோலால் அசற்றிக்கமிலத்தை எசக்கராக்கல்,
எல்லாப் பரிசோதனைகளிலும் 1 கி. மூலக்கூறு அசற்றிக்கமிலமே பயன்படுத்தப்பட்டது.
அற்ககோலின் எசுத்தரின் கி.மூ. எசுத்தரின் கி.மூ.
கி.மூ. (கணிக்கப்பட்ட) (கானப்பட்ட)
0.05 0.049 0.050
0.18 0.71 O.
0.33 0.31 0.293
0.50 0.423 04L4。
.00 0.66
2.00 0.845 0.858
8.00 0,945 O.966
86. ஐதரசன் அயடைட்டுச் சமநிலை
சில சமன்பாடுகளில், ஓர் இனத்தின் பல மூலக்கூறுகள் தோன்றும். உதாரணமாக ஐதரசன் அயடைட்டின் கூட்டப்பிரிகையில் ஐதரசன் அயடைட் டின் இரு மூலக்கூறுகள் உள.
2HI seh --.

வெப்பக் கூட்டப் பிரிவு. இலச்சற்றலியேயின் கோட்பாடு. திணிவுத்தாக்க விதி 65
இதனல் சமநிலை மாறிலிக்குரிய கோவையை எவ்வாறு எழுதலாம் என்பதை அறிவதற்குரிய பிரச்சினை எழும். மேலேயுள்ள சமன்பாட்டைப் பின்வருமாறும் எழுதலாம் :-
HII — — HIJsselH -- I இவ்வாறிருக்கும்பொழுது, கோவை பின்வருமாறிருக்கும் :-
[H] [II] 卒=气京 இக்கோவையில், ஐதரசன் அயடைட்டுச் செறிவின் பாதியைப் பயன்படுத் தாமல் அதன் முழுச் செறிவையும் பயன்படுத்தியிருத்தல், மாணவர் களுக்குச் சிலசமயம் புதிராகவிருக்கலாம். திணிவுத்தாக்கவிதி உண்டாக்கப் பட்ட வழியை ஆராயும்பொழுது, அவ்வாராய்ச்சி இவ்விடரைப் போக்கு வதற்கு உதவியாயிருக்கும். அநேகமாய் இடர்களைத் தீர்ப்பதற்கு, முதற் தத்துவங்களை மீண்டும் நோக்குதல் பயனுடையதாகவிருக்கும். ஐதரசனை யும், அயடீனையும் சம-மூலக்கூறுகளில் கொண்டுள்ள கலவையில் ஒரு தனி ஐதரசன் மூலக்கூற்றிற்கு வேறெரு ஐதசரன் மூலக்கூறுடனே அன்றி ஒரு அயடீன் மூலக்கூறுடனே மோதுவதற்கு, ஒரேயளவான வாய்ப்பு உண்டு. இதனல், அதனுடைய மோதல்களின் பாதிப்பங்கே தாக்கவேகத்திற்குக் காரணமாகவிருக்கும். ஐதரசன் அயடைட்டில், தாக்க, மடையக்கூடிய மூலக்கூறுகளிடையேயே மோதல்கள் ஏற்படும். இதனல் ஐதரசன் அயடைட்டின் செறிவை அதிகரிக்கும்பொழுது, மோதக்கூடிய வொரு மூலக்கூற்றிற்குள்ள வாய்ப்பு அதிகரிக்கப்படுவதோடு, மோதக்கூடிய மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையும் அதிகரிக்கும். ஐதரசன் அயடைட்டின் செறிவை இருமடங்காக்கும்பொழுது, மோதக்கூடிய மூலக்கூற்றின் வாய்ப்பு இருமடங்காக்கப்படும் ; இவ்வாய்ப்பையுடைய மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கை யும் இருமடங்காக்கப்படும் ; இவற்றினல் தாக்க வேகம் நான்மடங்காக்கப் படும் ; இனியும் விளக்கம் தெளிவாகவில்லையாயின், திணிவுத்தாக்க மாறி லியையுடைய கோவையிலுள்ள ஐதரசன் அயடைட்டின் செறிவைப் பாதி யாக்கும்பொழுது, மாறிலியின் எண்பெறுமானம் மாத்திரமே மாற்றப் படுமன்றி, மாறிலியின் மாருத்தன்மை மாற்றப்படமாட்டாதென்பதாவது தெளிவாகும் ; எனவே செறிவைப் பாதியாக்குவதினல் ஒரு பிரயோசனமு Lపడి).
87. திணிவுத்தாக்க விதியும் இலச்சற்றலியேயின் கோட்பாடும்
இயக்கச் சமநிலையிலுள்ள தொகுதிகள் பற்றி இலச்சற்றலியேயின் கோட்பாடும் திணிவுத்தாக்க விதியும் எதிர்வுகூறுபவற்றை ஒப்பிடுதல் பயனுடையதாகும். சமநிலைத்தொகுதிக்கு இருக்கக்கூடிய பற்பல நிபந்தனை களையும் மாற்றுவதால் ஏற்படும் விளைவை, முன்னையது பண்பறிதற்குரிய வகையில் எதிர்வுகூறும் ; ஒரேயொரு நிபந்தனையை மட்டும் மாற்றுவதால் எற்படும் விளைவை பின்னையது அளவறிதற்குரிய முறையில் எதிர்வுகூறும்.


Page 94
66 பெளதிக இரசாயனம்
எனினும், செறிவில் மாற்றங் காரணமாக எற்படும் விளைவை பண்பறிதற் குரிய முறையில் எதிர்வு கூறுவதற்கும் திணிவுத்தாக்க விதியைப் பயன் படுத்தலாம். திணிவுத் தாக்கவிதி பண்பறிதற்குரிய முறையில், செறிவில் மாற்றங் காரணமாக ஏற்படும் விளைவை, எதிர்வுகூறுமென்பதை ஓர் உதாரணம் விளக்கிக் காட்டும். அமோனியாவின் தொகுப்பிற்குரிய சமநிலை மாறிலி
– INHa)
NH)
கனவளவு மாறிலியாயிருக்கையில், தொகுதியுள் மேலும் அமோனியா புகுத்தப்பட்டதும், தொகுதியெண்ணின் பெறுமானம் கணப்பொழுதிற்கு அதிகரிக்கப்படும். தொடக்கத்திலிருந்த K இன் பெறுமானத்தைப் பெறு வதற்கு, சிறிதளவு அமோனியா கூட்டப்பிரிகையடைந்து, தொகுதியெண் னின் பெறுமானத்தைத் தாழ்த்தல் வேண்டும். அதே சமயத்தில் கூட்ட பிரிகையடையும் அமோனியா பகுதியெண்ணின் பெறுமானத்தை அதி கரிக்கச் செய்தலும் வேண்டும். ஏற்கனவே கருதப்பட்ட சமநிலைத் தொகுதி களுக்கு இத்தகைய எதிர்வு கூறுதல், ஒரு பயிற்சியாகும்.
K
88. திணிவுத் தாக்க விதியும் அமுக்க மாற்றங்களும்
வாயுத்தொகுதிகளைப் பற்றிக் கருதும்பொழுது, தொகுதியில் அமுக்க மாற்றங்களால் ஏற்படும் விளைவை எதிர்வுகூறுவதற்கும், தாக்கு பொருள் களின் அல்லது விளைபொருள்களின் செறிவு மாற்றமடைவதால் ஏற்படும் விளைவை எதிர்வுகூறுவதற்கும், திணிவுத்தாக்க விதியைப் பயன்படுத் தலாம். இவ்வாறு எதிர்வுகூறமுடிவதற்குரிய காரணம் யாதெனில், வாயுக்களைப் பற்றிக் கருதும்போது, அவற்றின் செறிவுகளும் பகுதியமுக் கங்களும் விகிதசமமாயிருப்பதேயாகும். அ-து, அமுக்கத்தையும் செறிவை யும் மாற்றும்பொழுது, அவை ஒரே ஒரு நிபந்தனையில் மாத்திரமே மாற்றத்தை ஏற்படுத்தும். இங்கு, இரு உதாரணங்கள் கருதப்படும், ஒர் உதாரணம் அமோனியா பற்றியதாகும் ; இதில் தாக்கம் நடைபெறும் பொழுது, மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்யிைல் ஒரு மாற்றம் எற்படும். மற்றைய உதாரணம் ஐதரசன் அயடைட்டு பற்றியதாகும் ; இதில் மேற் கூறிய மாற்றம் ஏற்படுவதில்லை.
N — ||— 3H ve 2NH3
ஆரம்ப அளவுகள் (கி.மூ.) 0. b O சமநிலை அளவுகள் (கி.மூ.) − (α - α) (b - 3a) 2a: (a - ac) (b_1 - 3ae) 2ae சமநிலைச் செறிவுகள் (கி.மூ.-இலீற்றர்) V V V
NH3 4:22 எனவே --- ബ mത്തn—
NH3 (a - ar) (b. 3r)*

வெப்பக் கூட்டப் பிரிவு. இலச்சற்றலியேயின் கோட்பாடு. திணிவுத்தாக்க விதி 67
ஒரு மாரு வெப்பநிலையில், கனவளவில் மாற்றங்கள் ஏற்படும்பொழுது அமுக்கத்திலும் மாற்றங்கள் ஏற்படுமாகையால் சமநிலை மாறிலியின் கோவையில் கனவளவுப் பதமிருத்தல் அமுக்க மாற்றங்களால் இத் தொகுதி பாதிக்கப்படும் என்பதைக் காட்டும். இவ்வாறு, அமுக்கம் அதி கரிக்கப்படுவதாக இருப்பின், மேலேயுள்ள கோவையிலுள்ள பதம் V தாழ்த்தப்படும். இதனல் K இன் மாறப் பெறுமானத்தை நிலே நிறுத்துவதற்கு, 2 அதிகரிக்கப்படல் வேண்டும் ; அ-து, அதிகப்படியான அமோனியா உண்டாதல் வேண்டும். மாணவன், இத்தகையவொரு கோவையை, கந்தகமூவொட்சைட்டின் தொகுப்பிற்கு, உண்டாக்குதல் வேண்டும் ; இங்கு, சமநிலை மாறிலிக்குரிய சூத்திரத்தில் V தோன்று வதை அவன் காண்பான். அமோனியாவைத் தொகுத்தலில், சமநிலை மாறிலியின் கோவையிலுள்ள V ஆனது இரண்டடுக்குடையதாகத் தோன்று கிறது ; கந்தகமூவொட்சைட்டைத் தொகுத்தலில் V ஆனது ஒரடுக்குடைய தாகத் தோன்றுகிறது. இவ்வாறிருப்பதால், பின்னைய தாக்கத்தைவிட முன்னைய தாக்கத்திற்குத்தான் அமுக்கத்தின் விளைவு அதிகமாகவிருக்கு மென்பது தெளிவு.
H -- I e 2HI
ஆரம்ப அளவுகள் (கி.மூ.) O b O சமநிலை அளவுகள் (கி.மூ.) (q — at) (ხ — ეe) 2: G - C ხ — ეr 2a: சமநிலைச் செறிவுகள் (கி.மூ. இலீற்றர்) w་ v T vf
2 42 எனவே K HI)
[H] [II, (a - a)(b — æ)
சமநிலை மாறிலி K இற்குரிய கோவையில் கனவளவு தோன்றதிருப்பு தால், இலச்சற்றலியேயின் கோட்பாட்டின் எதிர்வுகூறலின்படி அமுக்கம் சமநிலைக்கலவையிலுள்ள விகிதசமன்களில் விளைவு யாதையும் ஏற்படுத்த மாட்டாது.
ஒரு வாயுத்தாக்கத்தின் வேகத்தில் அமுக்கத்தின் விளைவைப்பற்றி எதிர்வுகூறுவதற்குத் திணிவுத்தாக்கவிதி உதவும் ; எனவே, ஒரு மீளுந் தாக்கம் சமநிலை அடைவதற்கு எடுக்கும் நேரத்தைப்பற்றியும் எதிர்வு கூறுவதற்குத் திணிவுத்தாக்கவிதி உதவும். அமுக்கம் அதிகரிக்கப்படு மாயின், வாயு மூலக்கூறுகள் மேலும் நெருக்கமாகக் கட்டப்படும். அ-து, செறிவு அதிகரிக்கும் ; இதனுல் அடிக்கடி மோதல்கள் ஏற்படும் ; எனவே, தாக்கவேகம் அதிகரிக்கும். ஒரு தாக்கம் எவ்வேகத்தில் நிகழலாமென்பது பற்றி ஒரு தகவலையும் இலச்சற்றலியேயின் கோட்பாடு தருவதில்லை.


Page 95
68 பெளதிக இரசாயனம்
89. (S) அமுக்கமாற்றங்களை அளவறிமுறையில் எடுத்தாளல்
அமுக்க மாற்றங்களால் வாயுச்சமநிலைத் தொகுதிகளில் ஏற்படும் விளைவை அளவறிதற்குரிய முறையில் எதிர்வுகூறுதற்கு, செறிவுகளைப் பகுதியமுக்கங்கள் பற்றிக் குறிப்பிடுதல் பயனுடையதாகவிருக்கும். இத் தகைய தொகுதிகளை அமுக்கும்போது தொகுதியானது அமுக்கத்தைத் தாழ்த்தும் பொருட்டு முயன்று மாற்றமடையும். இதல்ை இத்தகைய தொகுதிகளில், மாரு வெப்பநிலையில், கனவளவிற்கு அமுக்கம் நேர்மாறு விகிதசமமற்றதாய் இருக்கும். செறிவுகளைப் பகுதியமுக்கங்களெனும் பதங் களால் குறிக்கும்போது, K எனும் குறியீடால் சமநிலை மாறிலி குறிக்கப்படும் ; கிராம்-மூலக்கூறுகள்-இலீற்றரில் செறிவுகள் தரப்படுமாயின் குறியீடு K பயன்படுத்தப்படும்.
P= சமநிலையின்போதுள்ள மொத்தவமுக்கம். p= சமநிலையின்போது நைதரசனின் பகுதியமுக்கம். p= சமநிலையின்போது ஐதரசனின் பகுதியமுக்கம். p= சமநிலையின்போது அமோனியாவின் பகுதியமுக்கம்.
N -- 3H a 2NH
ஆரம்ப அளவுகள் (கி.மூ.) O. b O சமநிலை அளவுகள் (கி.மூ.) (a - ac) (b -3ac) 2a: கி.மூ. இன் மொத்த எண்ணிக்கை α -+-ό - 2α,
(α - α') b - 3ac எனவே, PN-(+1-5 PH2 – (a + b - 2)P' :
PNH3 (a-b-2)
PNHa' (a + b - 2a)°4a: pNs PHջ* (a - ac) (b - 3a)3P2
Kr ==
சமநிலை அமுக்கம் P ஐ அதிகரிக்கும்பொழுது, அமோனியாவின் சமநிலை அளவாகிய 20 இன் பெறுமானம் அதிகரிக்க வேண்டுமென்பது, மேலே யுள்ள சமன்பாட்டிலிருந்து தெளிவாகிறது. a, b உடன் ஒப்பிடும் பொழுது, 3 ஆனது சிறிதாயிருக்குமாயின், சமநிலை மாறிலிக்குரிய கோவையைப் பின்வருமாறு எழுதலாம் :-
(a-b)4a:
Kp= apg
இதிலிருந்து 0 CC P என்பது பெறப்படும்.

வெப்பக் கூட்டப் பிரிவு. இலச்சற்றலியேயின் கோட்பாடு. திணிவுத்தாக்க விதி 69
அமுக்கமாற்றத்தால் ஒரு வாயுத்தொகுதியின் சமநிலையில் ஏற்படும் விளைவை எதிர்வுகூறுவதற்கு, திணிவுத்தாக்கவிதி பிரயோகிக்கப்படும் வகையை எண்முறையில் விளக்குவதற்கு, அமோனியாவை விட எளிய வோர் உதாரணம் கருதப்படும். அமோனியாவை விட எளியவொரு உதாரணத்தைக் கருதுவதற்குக் காரணம் யாதெனில், நாலடுக்குள்ள 2 ஐக் கொண்ட ஒரு சமன்பாட்டைத் தீர்த்தல் இந்நூலின் வரம்பிற்கப் பாற்பட்டதாகும். அமோனியா தொழிற்சாலைப் பயனுடையதாயிருப்பதனு லேயே அது ஒர் எளிய முறையில் கருதப்பட்டுளது.
50°ச. இலும், 1 வளிம - அமுக்கத்திலும், இருநைதரசன்நாலொட்சைட்டு நைதரசனி ரொட்சைட்டாகக் கூட்டப்பிரிகையடையும்பொழுது, அதனுடைய கூட்டப்பிரிவளவு 0.4 ஆகும். K. ஐயும் K ஐயும் கணிக்க. 2 வளிம - அமுக்கத்தில், கூட்டப்பிரிவளவு யாதாகவிருக்கும்?
NO, a 2NO,
கி. மூ. இல், ஆரம்ப அளவுகள் 1. () கி. மூ. இல், சமநிலை அளவுகள் 1 - αυ 2
ll - ac 2: கி. மூ. இலீற்றரில், சமநிலைச் செறிவுகள் T v T v
NO2 42 எனவே, NO, ܝ̈
o N.O. ( - ) V (i) K இற்கு ஒர் எண்பெறுமானத்தைப் பெறுவதற்கு, V இன் பெறுமானத்தைப் பின்வருமாறு காணல் வேண்டும் :-
கி. மூ. இன் மொத்த எண்ணிக்கை = 1 + a = 1.4 273° தனிவெ. இலும், 1 வளிம. அமுக்கத்திலும், 1 கி. மூ. இன் கனவளவு 22.4 இலீற்றர் களாகும்.
323° தனிவெ. இலும், 1 வளிம, அமுக்கத்திலும், 1.4 கி. மூ. இன் கனவளவு
224 x 14 x 4ஜ்= 37.1 இலீற்றர்களாகும்.
4×0.4° 。=六一二=0-0287.
(l - 0.Ꮞ) 87-1
- ac 2a: . (ii) PN೦ = P PNo, = P y
pNo 42 4ეფ2 p pN,o, (l - ae) (l-+-ac) 1 - a
4×0・42 ۔ ع۔ ---۔ ^--سم-- .* -- (l -0.4) (அமுக்கம் 1 வளிம. ஆக இருக்கும்பொழுது).
- 0.762
4፴2% (iii) -...--P = 0.762
1 — ვფ?
அமுக்கம் 2 வளிம. ஆக இருக்கும்பொழுது, 8= 0.762 )1 -- a2م( இதிலிருந்து a - 0:29,
2 வளிம, அமுக்கத்தில் இத்தொகுதி கொள்ளக்கூடிய கனவளவைக் கணித்து, 1 வளிம. அமுக்கத்தில் இத்தொகுதி கொண்டிருந்த கனவளவுடன் ஒப்பிடுதல், மாணவனுக்குப் பயனு டைய ஒரு பயிற்சியாகும். '


Page 96
70 பெளதிக இரசாயனம்
90. பல்லினச் சமநிலைகள்
கடைசியாகக் கூறப்பட்ட பகுதியில், சமநிலையிலுள்ள பற்பல ஏகவினத் தொகுதிகளுக்கு, திணிவுத் தாக்கவிதி பிரயோகிக்கப்பட்டுளது. ஆயின், அத்தியாயம் 2 இல் கலக்குமியல்பற்ற இரு திரவங்களின் பல்லினத் தொகுதிக்குப் பெறப்பட்ட நேணசின் பரம்பல் விதிக்கு உபயோகிக்கப்பட்ட விவாதம், திணிவுத்தாக்கவிதியை உண்டாக்க ஏதுவாயிருந்த விவாதத் திற்கு ஒத்ததாக விருந்தது. மேலே கருதப்பட்ட தொகுதிகளின் சமநிலை மாறிலிகளை பரம்பற்குணகம் ஒத்துளது. நேணசின் பரம்பல் விதியை, திணிவுத்தாக்க விதியின் ஒரு சிறப்பான வகை எனக் கருதலாம். பரம்பலைப் பற்றிக் கருதும்போது, தொகுதியின் இரண்டு அவத்தைகளும், அதாவது தொகுதியின் இரு பெளதிக நிலைகளும், திரவங்களிலுள்ள கரைசல்களாகும். இத்தொகுதிக்கு கரையமூலக்கூறுகள் ஒழுங்கற்று அசை கின்றனவெனக் கருதலாம். ஆனல், திணிவுத்தாக்க விதியை திண்ம அவத்தைத் தொகுதிகளுக்கும், வாயு அல்லது திரவ அவத்தைத் தொகுதி களுக்கும் பயன்படுத்தலாம். பெரும்பாலும், இவ்வத்தியாயத்தில் திண்மவாயுச் சமநிலைகளே கருதப்படும்.
91. இரும்பு-கொதிநீராவித் தாக்கம்.
செஞ்சூடாக்கும்பொழுது, இரும்பு கொதிநீராவியுடன் பின்வருமாறு
தாக்கமுறும் :-
3Fe -- 4 HO 5è FeO -- 4 Ha.
தாக்கம் மீளுந்தாக்கமாகவிருப்பதால் தாக்கத்தை மூடப்பட்டுள்ள பாத்திர மொன்றில் நடாத்தும்பொழுது சமநிலையொன்று உண்டாகும். இத்தகைய வொரு தொகுதிக்கு திணிவுத்தாக்கவிதியைப் பிரயோகிக்க, சமநிலை மாறிலி பின்வருமாறகும் :-
HMH FeO, | Hal' TFel's HO)4 திண்மத்தாக்குபொருள்களாகிய இரும்பு, இரும்பொட்சைட்டு ஆகிய இவற் றின் அணுக்கள் அல்லது மூலக்கூறுகள் ஒழுங்கற்று அசைவதில்லை ; இவற்றின் மேற்பரப்பிலுள்ள துணிக்கைகள் மாத்திரமே வாயுத்தாக்கு பொருள்களுடன் தாக்கமுறும் என்பது தெளிவு. எனவே மேற்காட்டி யுள்ள தொடர்பைப் பயன்படுத்தும்போது, திண்மத்தாக்கு பொருள்க ளாகிய இரும்பு, இரும்பொட்சைட்டு ஆகியவற்றின் செறிவுகளுக்கு அல்லது அவற்றின் உயிர்ப்புத்திணிவுகளுக்குப் பிரயோகிக்கப்படும் பெறுமானங்களை அவதானத்துடன் உபயோகித்தல் வேண்டுமென்பது தெளிவு. மேற்பரப்பி லுள்ள துணிக்கைகள் மாத்திரமே தாக்கமுறக்கூடுமாகையால், திண்மத் தாக்குபொருள்களின் உயிர்ப்புத்திணிவுகளை கிராம்-மூலக்கூறுகள்/சதுர சதமமீற்றரில் கூறலாமெனப் புலப்படும். மூலக்கூற்றுப் பரிமாணங்களுடன்
K

வெப்பக் கூட்டப் பிரிவு. இலச்சற்றலியேயின் கோட்பாடு. திணிவுத்தாக்க விதி 171
ஒப்பிடக்கூடிய ஒழுங்கீனங்களைக் கருதுவோமாயின், மிகக் கவனமாக அரைக் கப்பட்டதும் மினுக்கப்பட்டதுமான திண்மத்தின் மேற்பரப்பு தட்டையாகவே யிருக்கமாட்டாது ; எனவே, ஒரு சதுர சதமமீற்றரிலிருக்கும் கிராம்-மூலக் கூறுகளுக்கு எண்பெறுமானங்களைப் பெறுவது கடினம். ஆயினும், ஒர் அலகு பரப்பிலுள்ள கிராம்-மூலக்கூறுகளின் எண்பெறுமானம் யாதாக விருந்தாலும், இப்பெறுமானம் மாருதிருக்குமென்பதையும், சமநிலை மாறிலிக்குரிய கோவையில் இப்பெறுமானத்தை ஒன்ருகக் கொள்ளலா மென்பதையும் ஒர் எளிய விவாதத்தால் அறியலாம்.
2 கி. மூலக்கூறுகளையுடைய இரும்பின் ஒரு சதுர சதமமீற்றரைக் கற்பனை செய்க ; அ-து, 20 கி.மூ./ச.ச.மீ. செறிவையுடைய இரும்பைக் கற்பனை செய்க ; இவ்விரும்பின் பாதிப்பரப்பு இரும்பொட்சைட்டாக மாற்றப் பட்டுள்ளதாகவும் கற்பனை செய்க. இனி ச.ச.மீ. இல் ல கி.மூ. இரும்பு மிகுதியாயிருக்கும். இதனல் கிராம்-மூலக்கூறுகள்/சதுர சதம மீற்றரில் அளக்கப்படும் இரும்பின் செறிவு, தொடக்கத்திலிருந்ததுபோலவே இருக்கும். இரும்பொட்சைட்டாக மாற்றப்படும் எப்பரப்பிற்கும் இதே நியா யம் பொருந்தும். எனவே இரும்பின் உயிர்ப்புத்திணிவு ஒரு மாறிலி யென்பது பெறப்படும். இவ்வாறே இரும்பொட்சைட்டிற்கும், வேறு எந்தத் திண்மத் தாக்குபொருளுக்கும் உயிர்ப்புத் திணிவு மாறிலியாயிருக்கும். இம்முடிபு மாணவனை மயக்கமுறச் செய்யும் ; ஏனெனில், இரும்பொட் சைட்டானது மேற்பரப்பின் பாதிப்பகுதியில் மட்டுமே ஒரே தொடர்பாக இருக்கமாட்டாது ; அது பகுதி பகுதியாக மேற்பரப்பில் எங்கும் சிதறப் பட்டிருக்கும் (உரு. 56). இரும்பின் அணுக்கள் ஒரே இடத்தில் நிலையாக இருக்கும் ; அவை மேற்பரப்பில் சுயாதீனமாக அசைய முடியாது; இதனல் ஒட்சைட்டின் அல்லது இரும்பின் ஒவ்வொரு பகுதியும் ஒரு தனிப்பொரு ளாகும் ; இவற்றை ஞாபகத்தில் கொள்ளல் வேண்டும். இரும்பும், இரும் பொட்சைட்டும் பகுதி பகுதியாகவிருக்கும் இந்நிலை, கரைசல்களில் ஒன்று துளிகளாகப் பிரியுமாறு, கரையுமியல்பற்ற இரு கரைப்பான்களில் ஒரு பொதுக்கரையத்தின் இரு கரைசல்களைக் குலுக்குவதனல் ஏற்படும் விளைவை ஒத்துளது. அதிகவளவிலிருக்கும் கரைசலின் செறிவும், ஒவ்வொரு துளியி லுள்ள கரையத்தின் செறிவும் ஒரேயளவினதாகும். செறிவும், அளவும் ஒரே பதங்களல்ல என்பதை விவாதம் மீண்டும் ஒருமுறை அறிவுறுத்து கின்றது. திண்மங்களின் உயிர்ப்புத் திணிவுகள் மாறிலிகள் ஆகையால் இரும்பு-கொதிநீராவித் தாக்கத்திற்குரிய சமநிலைக் கோவை வருமாறு : ,
மேலும் இக்கோவையைச் சுருக்க,


Page 97
72 பெளதிக இரசாயனம்
ஐதரசன், கொதிநீராவி ஆகியவற்றின் செறிவுகளை, கிராம்-மூலக்கூறுகள் அலகு கனவளவு, அல்லது, பகுதியமுக்கங்களாகக் கூறலாம்.
வேருெருமுறையாலும், திண்
X, Y x xxx xxx O மத்தாக்கு பொருள்களின் உயிர்ப் O புத் திணிவுகள் மாறிலிகளாகும் × 8× × ၃ × | “ ° | ဎွိ ဎွိ ဎွိ; Co என்ற முடிவைப் பெறலாம். இம் * CO முறை, தாக்கம் உண்மையில் பல் லினமற்ற தென்பதையும், வாயு
(α) (b) அவத்தையிலேயே நடை பெறுகிற தென் பதையும், திண்மங்களிற்கு
O X * Ο ஓரளவு ஆவியமுக்கம் உண்டென் S. む。 X - இரும்பு பதையும், கருத்தில் எடுக்கின்றது. :C: o O-இரும்பொட்சைட்டு எல்லாத் திண்மங்களிற்கும் ஆவி யமுக்கம் உண்டு என்ற மேற்கோள்
(c) நியாயமானதே. சில திண்மங்கள்
உரு. 56. தாம் ஆவியாகிறதென்பதைக் காட் டும். உதாரணமாக, பூச்சி-உருண் டைகள் அவற்றின் மணத்தால், நத்தலினிற்கு ஆவியமுக்கம் உண்டென் பதற்குச் சான்று தருகின்றன. கந்தகம், பனிக்கட்டி ஆகியவற்றின் ஆவிய முக்கங்களை அளவிடலாம் ; வேறுபல திண்மங்களின் ஆவியமுக்கங்களையும் அளவிடலாம். இரும்பும், இரும்பொட்சைட்டும், தற்போது அறியப்பட்டுள்ள கருவிகளால் அளவிடமுடியாத மிகச் சிறிய ஆவியமுக்கங்களை உடையனவாக விருக்கலாம். ஆவி அவத்தையில் தாக்கம் நடைபெறுகிறதெனக் கருதும்
போது, சமநிலை மாறிலியை
- (FeO) ஆவி H4 * [[Fe] ஆவி HO)4
என்பது கொடுக்கும். ஆனல் எவ்வளவு சிறிதளவு இரும்பு அல்லது இரும்பொட்சைட்டு இருந் தாலும், ஆவியமுக்கம் நிரம்பிய ஆவியமுக்கமாகவிருக்கும் ; எனவே ஆவியமுக்கம் மாறிலியாகவிருக்கும். எனவே
(HO) H ஆவி அவத்தையில் தாக்கம் நடைபெறுமென்ற மேற்கோளைக் கொண்டு செம்மையான முடிவைப் பெறினும், இம்மேற்கோள் நியாயமானதன்று ; இம்மேற்கோளிற்கு முரணுகப் பல சான்றுகள் உள. ஒரு கொள்கை அல்லது ஒரு கருதுகோள் சில உண்மைகளுடன் பொருந்தும் ஒரு முடிவை உண்டாக்க எதுவாயிருந்தால், அக்கொள்கை முற்றிலும் உண்மையான தென்பது அர்த்தமல்ல. அக்கொள்கை வரம்பின்றி செம்மையாக எதிர்வு கூறக்கூடியதாகவும் இருத்தல் வேண்டும்.
K =

வெப்பக் கூட்டப் பிரிவு. இலச்சற்றலியேயின் கோட்பாடு. திணிவுத்தாக்க விதி 173
திண்மத் தாக்குபொருள்களின் உயிர்ப்புத் திணிவுகள் மாறிலிகளாயுள வெனப் பெறப்பட்ட முடிவினைப் பரிசோதனை மூலம் பரீட்சித்தல் வேண்டும். இரும்பினதும் இரும்பொட்சைட்டினதும் பற்பல சார்பு நிறைகளையும் மேற் பரப்புகளையும் சமநிலையில் ஐதரசன், கொதிநீராவி ஆகியவற்றின் செறிவு களையும் அளவிட்டு, இப்பரிசோதனையை எளிதில் செய்யலாம். இப்பரி சோதனை யின்போது எல்லா அளவீடுகளும் ஒரே வெப்பநிலையில் அளக்கப்படல் வேண் டும். ஐதரசன், கொதிநீராவி ஆகியவற் றின் செறிவுகள்திண்மப் பொருள்களின் «4oa நிறைகளிலும் அவற்றின் பரப்புகளிலும், சார்பற்றிருக்கு மென்பது அறியப்படும்.
200
tGCC.
92. கல்சியங்காபனேற்றின் வெப்பக் கூட்டப்பிரிவு.
8
d
O
தாக்கம்,
6O
d
ᎤaCᎤᎸ se ᎤaᎤ +- ᎤᎤ, -gᏰᎶg5th . எனவே சமநிலை மாறிலியின் முழுக்
கோவை
CaO) COl * (CaCO KO
ΟO 6ΟΟ 7Ο Ο βΟ Ο 9 Ο Ο கல்சியத்தின் காபனேற்றும், ஒட்சைட்டும், வெப்பநிலை, °ச, இல் திண்மங்களாகவிருப்பதால், கோவையைப் பின்வருமாறு சுருக்கி எழுதலாம். 2.(5.
K= CO).
இதிலிருந்து, மூடப்பட்ட பாத்திரத்தில் கல்சியம் காபனேற்றுடனும் கல்சியமொட்சைட்டுடனும் சமநிலையிலிருக்கும் காபனீரொட்சைட்டு, ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில், மாருத செறிவு உடையதென்பதும், இதனல் மாருத அமுக்கம் உடையதென்பதும் பெறப்படும். இது, ஒரு தரப்பட்ட வெப்பநிலையில், ஒரு திரவத்தின்மாரு ஆவியமுக்கத்தை ஒத்துளது. வெப்ப நிலைக்கு எதிராகக் குறிக்கப்பட்டுள்ள கல்சியங்காபனேற்றின் கூட்டப்பிரிவ முக்க வளைகோடு ஒரு திரவத்தின் ஆவியமுக்க-வெப்பநிலை வளை கோட்டைப் போன்றது (உரு. 57). 900 ச. இற்குச் சற்றே தாழ்ந்த வெப்ப நிலையில், காபனேற்றின் கூட்டப்பிரிவமுக்கம் 760 மி. மீ. என்பது வளைகோட்டிலிருந்து காணப்படும். தாழ்ந்த வெப்பநிலைகளில் அன்றி 100°ச இல் நீர் மிகவிரைவாக ஆவியாவது போன்று, தாழ்ந்த வெப்பநிலைகளில் அன்றி 900° ச. இல், ஒரு திறந்த பாத்திரத்தில், வெப்பமாக்கும்போது கல்சியங்காபனேற்று மிக விரைவாகக் கூட்டப்பிரிவடையும். மேலும், காற் ருேட்டத்தின் உதவியால், 100° ச. இற்குக் குறைந்த வெப்பநிலைகளில் நீரை அதிவேகமாய் ஆவியாகச் செய்வது போன்று கல்சியங்காபனேற்றை யும் வேகமாக கூட்டப்பிரிகையடையச் செய்யலாம், சுண்ணும்பைத் தொழிற்
57-கல்சியங்காபனேற்றின் கூட்டப்பிரிவமுக்கம்.


Page 98
74 பெளதிக இரசாயனம்
சாலையில் ஆக்கும்போது, 900° ச. இற்குக் குறைந்த வெப்பநிலைகளில் கல்சியங்காபனேற்று முற்ருகக் கூட்டப்பிரிகையடைய சூளையூடே காற்றேட் டம் செலுத்தப்படும். .
93. ஒரு திரவத்தில் ஒரு திண்மத்தின் கரைதிறன்
திணிவுத்தாக்க விதியை ஒரு பல்லினச் சமநிலைக்குப் பிரயோகப்படுத்து வதற்கு இன்னேர் உதாரணம் ஒரு திரவத்தில் ஒரு திண்மைக் கரை யத்தின் திட்டமான கரைதிறனுகும். ஒரு திண்மம் அதன் நிரம்பிய கரைசலுடன் சமநிலையிலிருப்பதைப் பின்வருமாறு குறிப்பிடலாம்.
திண்மக் கரையம்சம்கரைசலிலிருக்கும் கரையம்
இத்தொடர்பிற்குரிய நிறைவுச் சமநிலைமாறிலியை
(கரைசலிலுள்ள கரையம்) (திண்மநிலையிலுள்ள கரையம்) திண்மங்களின் உயிர்ப்புத் திணிவுகள் மாறிலிகளாயிருப்பதால்,
K- (கரைசலிலுள்ள கரையம்)
வழக்கம்போல், கரைசலிலிருக்கும் திண்மத்தின் செறிவு, கிராம்-மூலக் கூறுகள்/இலிற்றரில் கூறப்படும். ஆனல், ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் இச்செறிவு மாருதிருப்பின், ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையில் 100 கி. கரைப்பானிலிருக்கும் கரையத்தின் நிறையும் மாருதிருக்கும் ; அ-து, ஒவ்வொரு வெப்பநிலையிலும் திண்மக் கரையங்களுக்குத் திட்டமான கரை திறன் உண்டு.
கொடுக்கின்றது.
94. திணிவுத் தாக்க விதியும் எதிர்-ஒட்டங்கள் பற்றிய கோட்பாடும். வெவ்வேறு பெளதிக நிலைகளில் அல்லது அவத்தைகளிலிருக்கும் சோதனைப் பொருள்களை ஒன்றுக்கொன்று எதிரான திசைகளில் செலுத்து வது, தொழிற்சாலைப் பொது வழக்காகும். இதற்குரிய உதாரணங்களாவன: ஒரு கூண்டின் கீழ்ப்பக்கமாக நீர் செலுத்தப்பட்டு, மேற்பக்கமாக நிலக்கரி வாயுவிலிருந்து வேறக்கவேண்டிய அமோனியா செலுத்தப்படுதல் ; சோடி யத்தைக் கொண்டுள்ள தட்டுக்கள் வெப்பமாக்கப்பட்ட சுரங்கத்துாடு செல்ல, காற்றேட்டம் இதற்கெதிர்ப்பக்கமாகச் செலுத்தப்பட்டு, சோடியம் போரொட் சைட்டு ஆக்கப்படுதல் ; சோல்வே முறையாகச் சோடியமிருகாபனேற்றைப் பரும்படியாகத் தயாரிக்கையில், காபனீரொட்சைட்டாலும் அமோனியாவா லும் உப்புநீரை நிரப்ப, ஒரு கூண்டின் மேற்பக்கமாக வாயுக்கள் செலுத் தப்பட்டு, உப்புநீர் கீழ்ப்பக்கமாகச் செலுத்தப்படுதல். வினைத்திறனை அதிகரிப் பதற்கே இவ்வழி பின்பற்றப்படும். சோடியம் பேரொட்சைட்டைப் பரும் படியாக ஆக்குதலும், உப்புநீரில் அமோனியாவைக் கரைத்தலும் இங்கு சுருக்கமாகக் கருதப்படும்.
வெப்பநிலை யாதாகவிருப்பினும் சோடியம் ஒட்சியேற்றப்படும் வேகம் பின்வருவனவற்றில் தங்கியிருக்கும் :-(a) வெளியில் தோன்றும் சோடி யத்தின் மேற்பரப்பு, (6) ஒட்சிசனின் செறிவு அல்லது அதன் பகுதிய

வெப்பக் கூட்டப் பிரிவு. இலச்சற்றலியேயின் கோட்பாடு. திணிவுத்தாக்க விதி I75
முக்கம். வெப்பமாகவிருக்கும் சுரங்கத்தூடு சோடியம் புகும்போது ஒட்சி சனின் பகுதியமுக்கம் குறைவாகவிருக்கும் ; சுரங்கத்தூடு காற்றுச் செல்ல அதிகப்படியான ஒட்சிசன் தாக்கம் அடைந்துவிடும். இவ்விளைவால் தாக்க வேகம் தீமைவிளைவிக்கக்கூடிய அளவு விரைவாக இருக்கமாட்டாது. ஒரு சிறு பரப்பில் மாற்றமடையாத சோடியத்தைக் கொண்டுள்ள சோடியம் பேரொட்சைட்டு சுரங்கத்தின் நுனிப்பகுதியை அணுகும்போது செறிவு மிக்க ஒட்சிசனை எதிர்நோக்கிச் செல்லும். இங்கு நிகழும் தாக்கம் அவ்வளவு வேகமாக நடைபெறுவதால் மாற்றமடையாத சோடியம் சுரங்கத்திலிருந்து வெளியேறுவதற்கு வசதி இருக்க மாட்டாது. சோல்வே முறையாகச் சோடியமிருகாபனேற்றைத் தயாரிக்கும் பொழுது, அமோனியாவால் உப்பு நீர் இயன்றளவு நன்றக நிரம்புமாறும், வீணுகும் அமோனியாவின் அளவு மிகவும் குறைந்ததாக இருக்கும்படியும் தயாரிப்பாளர் கவனித்தல் வேண்டும். தரப்பட்ட ஒரு வெப்பநிலையில், தரப்பட்ட சோடியங்குளோரைட்டுக் கரைசலில் அமோனியா கரையும் வேகம் (a) அமோனியாவின் அமுக்கம், (b) ஏற்கனவே கரைந்துள்ள அமோனியாவின் அளவு, இவ்விரண்டிலும் தங்கியுள்ளது. கோபுரத்தின் அடிப்பகுதியை அடையும்பொழுது, உப்புநீர் அதிகப்படியாகக் கரைந்துள்ள அமோனியாவைக் கொண்டிருக்கும் ; கோபு ரத்தின் அடிப்பகுதியில் அமோனியாவின் அமுக்கம் மிகவும் அதிகமாக விருப்பதால் நிரம்பல் அளவு அதிகமாயிருக்கும். கோபுரத்தின் உச்சியில், அமோனியாவின் அமுக்கம் மிகக் குறைவாகவிருக்கும்போது, உப்புநீரில் வாயு விரைவாகக் கரையுமாகையால், சிறிதளவு வாயுவே வெளியேறும். எதிர்-ஒட்டத் தத்துவத்திற்குரிய வேறு உதாரணங்களே காணும்போது, இவ்வாறே அவற்றையும் கருதல் வேண்டும்.
95. பொழிப்பு
வெப்பநிலை, அமுக்கம், செறிவு ஆகியவற்றின் மாற்றங்களால் சமநிலைக் கலவையின் அமைப்பில் எற்படும் விளைவையும், சமநிலை அடையப்படும் வேகத்தையும், பின்வரும் அட்டவணையில் சுருக்கிக் கூறலாம்.
சமநிலை அமைப்பில் ஏற்படும் சமநிலையை அடைய எடுக்கும்
அதிகரிக்கப்படும் காரணி விளைவு நேரத்தில் ஏற்படும் விளைவு.
வெப்பநிலை. அகவெப்ப முறையில், அதி . : - ۰ கப்படியான அளவு விளைபொ குறைந்த அளவு நேரம்
தேவைப்படும். ருளகள உணடாகும. அமுக்கம். ( வாயுக்களை குறைந்த கனவளவுடன், அடிக்கடி மூலக்கூற்று மோ
கருதும் போதே முக்கியமா னது)
அதிகப்படியான அளவு விளை பொருள்கள் உண்டாகும்.
தல்கள் எற்படுவதால் குறைந்த அளவு நேரம் தேவைப்படும்.
செறிவு (ஒரு திண்மத் தின் செறிவு மாறது)
சேர்க்கப்படும் தாக்குபொரு ளின் செறிவைத்தாழ்த்தும் பொருட்டு மாற்றம் எற்படும்.
அடிக்கடி மூலக்கூற்று மோ தல்கள் எற்படுவதால் குறைந்த அளவு நேரம் தேவைப்படும்.
8-CP 386 (3f67)


Page 99
176 பெளதிக இரசாயனம்
தாக்க வேகம் 96. (S) மூலக்கூற்றுத் திறனும் தாக்கவரிசையும் ஓர் இரசாயனத் தாக்கத்தின் வேகத்தை அளவிடுதல் பற்றிக் கருது வதற்கு முன்னர் ஒரு தாக்கத்தின் மூலக்கூற்றுத்திறனையும், வரிசையை யும் வேறுபடுத்தி அறிதல் முக்கியாமாகும். ஒரு சமன்பாட்டில் தோன் றும் தாக்கமுறும் மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையே, ஒரு தாக்கத்தின் மூலக்கூற்றுத் திறனுகும். இவ்வாறு தாக்கங்கள் :
CHCOOH + CHOH = CH3COOCH + HO g), b
2HO = 2 HO -- O உம். இரு மூலக்கூற்றுத் தாக்கங்களாகும். தாக்கம் :
I= 2I
ஒரு மூலக்கூற்றுத் தாக்கமாகும். ஆயினும், ஒரு சமன்பாடு தரும் தகவல் கள், ஒரு குறிப்பிட்ட எல்லைக்குள் அடங்கியிருக்கும். இத்தகவல் தொடக் கத்தாக்கு பொருள்களுடையவும், இறுதி விளைபொருள்களுடையவும் சார்பு அளவுகளைப் பற்றிய கூற்றக மாத்திரமேயிருக்குமன்றி தாக்கம் நடைபெறு வதற்கு வேண்டிய நிபந்தனைகளைப் பற்றியோ தாக்குபொருள்கள் விளை பொருள்களாக மாற்றப்படும் வகையைப் பற்றியோ எதுவும் கூறுவதில்லை. ஐதரசன் பேரொட்சைட்டு பிரிகையுறும் வேகம் (H,0)? இற்கு விகிதசம மாயிருக்குமென, திணிவுத்தாக்க விதியிலிருந்து எதிர்பார்க்கப்படும். அனல் உண்மையில் வேகம் (HO) இற்சே விகிதசமமாகவுள்ளது. இதனல் தாக்கம் நடைபெறுவதற்கு பேரொட்சைட்டின் இரு மூலக்கூறுகள் மோத வேண்டியதில்லையெனத் தோன்றும். எனவே ஒன்றிற்கு அதிகப்படியான படிகளில் தாக்கம் நிகழவேண்டும்.
முதலில் HO =HO -- O என்ற தாக்கம் நடைபெற்று பின்னர் 20= 0 என்ற தாக்கம் நடைபெ றக்கூடும்.
முதலாவது படியுடன் ஒப்பிடும்போது இரண்டாவதுபடி மிகவும் விரை வாக நடைபெறுமாயின், முதலாவது படியே வேகத்தைத் துணியும் படி யாகும். செறிவின் முதலடுக்கிற்கு வேகம் விகிதசமமாயிருப்பின், தாக்கம் முதல் வரிசைத் தாக்கமாகும்.
சமன்பாட்டிலிருந்து எதிர்பார்க்கப்படுவது போன்று, அமிலத்தினதும் அற்ககோலினதும் செறிவுகளின் பெருக்கத்திற்கு, எசுத்தராக்கலின் தாக்க வேகம் விகிதசமமாயிருக்கும். இத்தகையவொரு தாக்கம் இரண்டாவது வரிசையைச் சேர்ந்தாகும். ஒரு தாக்கத்தின் வரிசையானது தாக்கத்தின் பொறிநுட்பத்தில் தங்கியிருக்குமென்பது தெளிவு ; இரண்டாம் வரிசைத்
. இப்பகுதியில் மாணவருக்கு நுண்கணித அறிவு உண்டெனக் கொள்ளப்பட்டுளது.

வெப்பக் கூட்டப் பிரிவு. இலச்சற்றலியேயின் கோட்பாடு. திணிவுத்தாக்க விதி 177
தாக்கம் என்பதால், இரு மூலக்கூறுகளிடையே நடைபெறும் மோதலே தாக்கவேகத்தை ஆளும் காரணி என்பது குறிப்பாக உணர்த்தப்படும். பொதுவாக நடைபெறும் தாக்கங்களில் அதிகப்படியானவை, இரண்டாவது வரிசைத் தாக்கங்களாகும். முதலாவது வரிசைத் தாக்கங்களும் மூன்ற வது வரிசைத் தாக்கங்களும் அரிதாகவே நிகழும் ; இவற்றைவிட உயர்ந்த வரிசைத்தாக்கங்கள், நிகழுவதாயிருப்பின், அவை மிகமிக அருமையா கவே இருக்கும். அடிக்கடி இரு மூலக்கூறுகள் மோதல் கூடும் ; மூன்று மூலக்கூறு களைவிட அதிகப்படியான மூலக்கூறுகள் ஒரே சமயத்தில் மோதுவது மிக அருமையாகவே நிகழும். எனவே உயர்ந்த வரிசைத்தாக் கங்கள் நிகழ்வது அரிது. தாக்கத்தின் பொறி நுட்ப முறைகள் பற்றிய பிரச்சினைகளை நாம் அறிவதற்கு, தாக்க வரிசைகளின் பரிசோதனைமுறை நிர்ணயிப்புக்கள் மிகவும் உதவியுள.
ஒரு சோதனைப் பொருள் அதன் செறிவை இழக்கும் வேகத்தில் அல்லது ஒரு விளைபொருள் செறிவை அடையும்வேகத்தில் (எது பொருத்தமாக விருக்குமோ அதனல்) தக்கவேகத்தை எண்முறையில் கூறலாம். கிராம்மூலக்கூறுகள் | இலீற்றர்|நேர அலகு என்றே, இவ்விருவேகங்களும்
கூறப்படும்.
97, (S) முதல்வரிசைத் தாக்கங்கள்
சோதனைப்பொருள் A இன் மூலக்கூறென்று, விளைபொருள் B ஐ அல்லது விளைபொருள்கள் B, C, D முதலியனவற்றைக் கொடுக்கும் வகையில் நடைபெறும் ஒரு தாக்கத்தைக் கருதுக. திணிவுத்தாக்க விதி யின்படி, தாக்கவேகமானது: *
v C Á} = k A].
A இன் செறிவு தொடர்ச்சியாகக் குறைந்துகொண்டே போகும்; இதனல் தாக்கவேகம் தொடர்ச்சியாக மாற்றமடையும். தாக்கவேகத்தை நுண்கணி தக் குறியீட்டு முறையாகக் குறிப்பிடுதல் வசதியானது. a, கிராம்-மூலக் கூறுகள் |இலிற்றரில், A இன் ஆரம்பச் செறிவாக இருக்கவும் ; t செக் கன்களின் பின்னர், இழந்த செறிவு 3 ஆக இருக்கவும் ; இனி 6 செக்கன்களின் பின்னர் செறிவு (a-a) ஆகும் ; தாக்கம் தொடங்கி
d t செக்கன்கள் சென்றபிற்பாடு, தாக்கவேகத்தை 冠 குறிக்கும் ; இது, (a-a) இற்கு விகிதசமமாயிருத்தல் வேண்டும் ; அ-து:
da s a = k (A)= k (a -a). 8 5-(1)
இச்சமன்பாட்டைத் தொகையிடும்பொழுது பெறுவது :
-மட, (a -2) = k + தொகையீட்டு மாறிலி.


Page 100
178 பெளதிக இரசாயனம்
t=0 ஆகவிருக்கும்பொழுது, 2-0. எனவே, தொகையீட்டு மாறிலி,
-மடa ஆகும். இனி, சமன்பாட்டைப் பின்வருமாறு எழுதலாம்.
kt== LO2(-5 . . . . . . . . . . . . . . ب- سا)
சமன்பாடு 5-(2) இன் வேறெரு வடிவம், அடுக்குக்குறிவடிமாகும். அ -து.
a - ac = ae *.
மாறிலி k, வேகமாறிலி எனப்படும் ; சில சமயங்களில் தற்றக்க வேகம் எனப்படும். இம்மாறிலி, செறிவுகள் அளவிடப்படும் அலகுகளிற் சார்பற்றது ; ஆயின் இதன் எண்பெறுமானம் நேரம் அளவிடப்படும் அலகுகளைப் பொறுத்திருக்கும். நேரம் செக்கன்களில் அளவிடப்படுமா யின், k இன் பரிமாணங்கள் செக். " ஆகும். வேகமாறிலியின் முக்கியத் துவத்தைச் சமன்பாடு 5-(1) இலிருந்து காணலாம் ; சமன்பாடு 5-(1) ஐப் பின்வருமாறு எழுதலாம் :-
da. AJ dt = k.
A இன் செறிவு மாறதிருக்கும்பொழுதும், d= 1 ஆக இருக்கும் பொழுதும், வேகமாறிலி k மறைந்த தாக்குபொருளின் பகுதிச் செறிவாகும். இவ்வாறு, k இன் எண்பெறுமானம் 0-01 செக். 71 ஆயின், ஒரு செக்கனில் மாற்றமடையும் தாக்குபொருளின் அளவு 1% ஆகும். நிரம்பிய கரைசலில் அல்லது நிரம்பிய ஆவிநிலையில் A தாக்கமுறுமா யின், A இன் செறிவைமாரு திருக்கச் செய்யலாம்.
முதல் வரிசை விதியிலிருந்து பெறப்படும் ஒரு முக்கிய உய்த்தறிவுயாதெ னில் இத்தகைய தாக்கங்களில் தாக்குபொருளின் தரப்பட்ட ஒரு பகுதி (உதாரணமாக தாக்குபொருளின் அரைப்பங்கு) மாற்றமடைவதற்குத் தேவைப்படும் நேரம், தொடக்கச் செறிவைச் சாராதிருக்கும். 2 ஆனது
a ஆகவிருப்பின், சமன்பாடு 5-(3) ஐப் பின்வருமாறு எழுதலாம் :-
kt = 2*3 o 2.
இதிலிருந்து மாறிலி k இற்கு, b நேர்மாறுவிகிதசமமானதென்பது பெறப்படுகிறது. பாதி-மாற்றத்திற்குரிய t இன் பெறுமானம் தாக்கத்தின் அரைவாழ்க்கை நேரம் அல்லது அரை-வாழ்க்கைக் காலம் எனப்படும். அறிமுறையின்படி, ஒரு முதல் வரிசைத் தாக்கம் ஒருபோதும் முற்றக முடிவடையாது. கதிர்த் தொழிற்பாட்டு மாற்றங்கள், முதல்வரிசைத் தாக்கங்களிற்கு உதாரணங்களாகும் ; அரை வாழ்க்கைக் காலத்தைக் கொண்டு இவை சிறப்பாகக் குறிப்பிடப்படும். இரேடியத்தின் அரைவாழ்க் கைக் காலம் 1,590 ஆண்டுகளாகும் ; அணுநிறை 238ஐ உடைய

வெப்பக் கூட்டப் பிரிவு, இலச்சற்றலியேயின் கோட்பாடு. திணிவுத்தாக்க விதி 179
யூரேனியத்தின் அரைவாழ்க்கைக்காலம் 45 x 109 ஆண்டுகளாகும் ; அணுநிறை 235ஐ உடைய யூரேனியத்தின் அரைவாழ்க்கைக் காலம் 71x108 ஆண்டுகளாகும் ; தோரியம் C (பொலோனியத்தின் ஒரு சமதானி, அணுவெண் 84) இன் அரைவாழ்க்கைக்காலம் 3x10 -7 செக். ஆகும்.
98. (S) இரண்டாவது வரிசைத் தாக்கங்கள்
இரண்டாவது வரிசைத் தாக்கத்திற்குரிய பொதுச் சமன்பாடு
A -- B = C-D -- . . . . . . ஆகும். இதில் A உம் B உம் வெவ்வேறு பொருள்களின் மூலக்கூறுகளாயிருக் கலாம் ; அல்லது A உம் B உம் ஒரே இரசாயனப் பொருளின் உதாரணமாக ஐதரசன் அயடைட்டின் மூலக்கூறுகளாகவிருக்கலாம் ; தாக்கவேகத்திற்குரிய சமன்பாடுவருமாறு :-
da
孟=*凶[B]... 5-(4)
தாக்குபொருள் A அல்லது தாக்குபொருள் B இனுடைய செறிவிழப்பே 20 ஆகும். இவ்விரு தாக்குபொருள்களினதும் செறிவிழப்பு சமவளவினதா கும். A, B, ஆகியவற்றின் ஆரம்பச் செறிவுகள் ஒரேயளவினதாகவோ அன்றி வித்தியாசமாகவோ இருக்கலாம். இவற்றின் ஆரம்பச்செறிவுகள் ஒரேயளவினதாகவிருந்து, a கி.மூ. 1 இலீற்றருக்குச் சமமாயின், சமன்பாடு 5-(4) ஐப்பின்வருமாறு எழுதலாம்.
: da
di k(a - a)' . . . . . . . . . . . . . . . . 5-(5)
இச்சமன்பாட்டைத் தொகையிடும்பொழுது பெறுவது,
kt = a - ac -- C. t=0 ஆக இருக்கும்போது 0-0 ஆகும் ; இப்பொழுது தொகையீட்டு மாறிலி C இன் பெறுமானம் - ஆகக் காணப்படும் ; C இன் இப்பெறுமானத்தைப் புகுத்தும்போது, தாக்கு பொருள்களின் ஆரம்பச் செறிவுகள் ஒரேயளவாகவிருக்கையில், இரண்டாவது வரிசைத் தாக்கத் திற்குரிய சமன்பாடு வருமாறு :-
kt = — — *
- a(а — х)
LS S SLS S S L SLS SL SLSS S LSSL SLSL SSLS SL SLS S SLS S SLSL S SL S LSL S SLS 5-(6)
மேலேயுள்ள சமன்பாட்டிலிருந்து செறிவு எவ்வலகில் கூறப்படுகின் றதோ, அதில் k இன் எண்பெறுமானம் சார்ந்திருக்குமென்பது, தெளி வாகும். கிராம்-மூலக்கூறுகள் | இலீற்றரில் செறிவைக் கூறுவது வழக்


Page 101
80 பெளதிக இரசாயனம்
கமாகும். செக்கன்களில் நேரம் அளவிடப்படுமாயின், k ஆனது செக்கனுக்கு மூலக்கூற்றிற்கு இலீற்றர்களென அல்லது (மூ./இலீற்றர்)" செக். " ஆகவிருக்கும். தாக்குபொருள்கள் அரைவாசி மாற்றம் அடைவதற்கு எடுக்கும் நேரம், தொடக்கச் செறிவுகளில் சார்ந்திருக்குமென் பது, சமன்பாடு 5-(6) இலிருந்து தெளிவாகும். இa இற்கு 2 சமமாக்கப்படின் சமன்பாடு பின்வருமாருகும் :-
kt= -,
0.
தொடக்கச் செறிவிற்கு, அரை வாழ்க்கை நேரம் நேர்மாறு விகிதசமமா குமென்பது, மேலுள்ள சமன்பாட்டிலிருந்து பெறப்படும். மூன்றவது வரிசைத் தாக்கங்களைப் பற்றிக் கருதுவதற்குக் கணிதவிருப்புடைய மாணவன் விரும்புவான். இவ்வாறு கருதும்பொழுது, தொடக்கச் செறிவின் வர்க்கத் திற்கு அரை வாழ்க்கை நேரம் நேர்மாறு விதிதசமமாயிருப்பதை அவன் εξ5Ποδό7 ΙΓΤώΟΤ
வித்தியாசமான செறிவுகளுடன் இரண்டாவது வரிசைத் தாக்கங்களிற்கு நாம் கருதப்போகும் ஒரேயொரு உதாரணம், தாக்குபொருளொன்று அதிக அளவில் மிகையாக எடுக்கப்பட்டுள்ளவொரு வகையாகும். இத்தகைய வொரு வகையில், அதிக அளவில் மிகையாக எடுக்கப்பட்ட தாக்குபொ ருளின் செறிவு மாறதிருக்குமெனக் கருதலாம். இதனல் இரண்டாவது தாக்கவரிசைச் சமன்பாடு, முதலாவது தாக்கவரிசைச் சமன்பாட்டைப் போன்றதாகும். இத்தகையவொரு தாக்கம் போலியொருமூலக்கூற்றுத் தாக்கம் எனப்படும். தாக்குபொருள்களிலொன்று காரப்பானுகவிருக்கு மாயின், இத்தகைய தாக்கங்கள் பொதுவானவையாகவிருக்கும்.
99. (S) தாக்கவேகங்களைப் பரிசோதனைமுறையாக ஆராய்தல்
இரசாயனவியக்கவியல்பற்றிய ஆராய்ச்சியில், பல்வேறு வகையான முறைகள் உபயோகிக்கப்பட்டுள்ளன. இவ்வாராய்ச்சிகளில் மாறதவெப் பநிலையை நிலைபெறச் செய்தல்வேண்டும். தாக்கமுறும் கலவையில் ஒருபகுதி குறிப்பிட்ட நேரங்களில் வெளியே எடுக்கப்பட்டு உறையச் செய்யப் படும். அதாவது கலவை குளிர்த்தப்படும். இவ்வாறு செய்வதனல் தாக்கம் அவ்வளவு மெதுவாக நடைபெறுவதனல் இரசாயனப் பகுப்பை மிகவும் திருப்திகரமாக நடாத்தி சிலசமயம் தாக்கம் ஆராயப்படும். இம்முறை வழியாக, ஐதரசன் அயடைட்டு பிரிகையுறும் வேகம் ஆராயப்பட் டது. இம் முறை வழியாகவே, காரத்தால் எசுத்தரை நீர்ப்பகுக்கும் வேகமும் ஆராயப்பட்டது.
CH3COOCH + OH = CH3COO- + CH3OH.
இப்பின்னைய வகையில், தாக்கு கலவையின் பகுதிகள், கனவளவு (மிகையாயிருத்தல் வேண்டும்) தெரிந்த நியம அமிலத்தினுள் பெய்யப்படும் ; நியம அமிலம் குளிர்ந்த நீரினுள் இருத்தல் நன்று.

வெப்பக் கூட்டப் பிரிவு. இலச்சற்றலியேயின் கோட்பாடு. திணிவுத்தாக்க விதி 181
நியமக் காரத்தினல் அமிலம் பின் நியமிக்கப்படும். அமிலம் OH" அயன்களை அகற்றும் ; இதனல் முற்பக்கமாக நடைபெறும் தாக்கம் நிறுத்தப்படும் ; தாழ்ந்த வெப்பநிலை பின் புறத் தாக்கத்தின் வேகம் மிகக்குறைவாயிருக்கச் செய்யும். முன்னர் குறிப்பிட்டதுபோன்று (பகுதி 85), அமிலத்தின் ஐதரசன் அயன்கள் சமநிலைக்கலவை ஏற்படுவதை ஊக்கும். ஆயின், அறைவெப்பநிலையில், இவ்விளைவு ஒரு நியமிப்பைப் பாதிக்கக்கூடிய அளவினதன்று. குறிப்பிட்ட நேரங்களில் கலவையின் கடத்துதிறனை அளவிட்டு இக்கடைசித் தாக்கத்தை ஆராயலாம். இவ்வாறு செய்ய இயலும் எனெனில், தாக்கம் நடக்கும்போது ஐதரசன் அயன்களை, வேகம் குறைந்த அசற்றேற்று அயன்கள் மாற்றீடு செய்யுமாதலின், கடத்துதிறன் குறையும். பெளதிக முறைகளும் தாக்கங்களை ஆராய்வதற் குப் பயன்படுத்தப்படும்; பெளதிக முறைகள் தொகுதிகளைக் குழப்புவதில்லை; அத்துடன் இரசாயன முறைகளைவிடப் பெளதிக முறைகள் விரைவானவை. கரும்பு வெல்லத்தின் நீர்ப்பகுப்பு, பெளதிக அளவீடுகளால் ஆராய்ப்பட்ட தாக்கங்களின் ஓர் பண்டைய உதாரணமாகும். கரும்பு வெல்லத்தின் நீர்ப்பகுப்பை ஒரு முனைவாக்கியின்மூலம் ஆராய்ந்து, தாக்கவேகங்கள் பற்றிய ஒரு மிகப்பண்டைய ஆராய்ச்சியை, 1850 இல் வில்லெமி என்பவர் நடாத்தினர்.
CH2O+HO = CH10s -- C6H12O6.
கரும்புவெல்லம் குளுக்கோசு பிாற்ருேசு
கரும்பு வெல்லக் கரைசல் வலஞ்சுழிச் சுழற்சியுள்ளது. ஆயின் விளைபொருள்கள் இடஞ்சுழிச் சுழற்சியுள்ளன. ஐதரசன் பேரொட்சைட்டு பிரிகையடைவதை ஆராய்வதற்கு பிரிகையடையும்போது வெளிவரும் ஒட்சிசனின் கனவளவை அளவிட வேண்டும். வாயு அவத்தையில் இருநைதரசன் ஐயொட்சைட்டின் வெப்பப் பிரிகையை அமுக்க மாற்றங்கள் மூலமாக ஆராயலாம். இரு நைதரசன் நாலொட்சைட்டு, NO, வெப்பந் தருகூட்டப்பிரிகையால் நைதரசனிரொட்சைட்டாவதை, NO, ஆராய்ச்சியில் கவனித்தல் வேண்டும்.
2 NO= 2 NO -- O
1, 4NO,
100. (S) முதலாவது வரிசைத் தாக்கங்களிற்கும் இரண்டாவது வரிசைத் தாக்கங்களிற்கும் உதாரணங்கள்
முதலாவது வரிசைத் தாக்கத்தை விளக்கும்பொருட்டு, 45° ச. இல், காபனற்குளோரைட்டுக் கரைசலில் இருநைதரசன் ஐயொட்சைட்டின் பிரிகைக்குரிய தரவு கருதப்படும். இத்தாக்கம் தானியல், ஜோன்சன் என்பவர்களால் ஆராயப்பட்டது. அவர்கள், வெளிவிடப்பட்ட ஒட்சிசனின் கனவளவை அளப்பதன் மூலம் ஆராய்ச்சியை நடாத்தினர்கள்


Page 102
182 பெளதிக இரசாயனம்
நைதரசனின் ஒட்சைட்டுக்கள் (N20 உம் NO2 உம்) கரைசலில்பின் தங்கியிருக்கும்; அட்டவணை 5-(3), இத்தாக்கத்திற்குரிய சில தரவுகளைத் தருகிறது; இவ்வட்டவணை, வேகமாறிலியின் பெறுமானத்தை எவ்வாறு பெறலாமென்பதையும் காட்டுகிறது.
இத்தாக்கம் இரண்டாவது வரிசைத்தாக்கமெனச் சமன்பாடு காட்டிய போதிலும், கடைசி நிரலிலுள்ள எண்களின் மாறத் தன்மை, இத் தாக்கம் முதலாவது வரிசைத் தாக்கமெனக் காட்டுகிறது. முதலிரு. நிரல்களின் விளைவுகளையும் வரைப்படம் மூலமாக உரு. 58 காட்டுகிறது. நேரத்துடன் 3 மாற்றமடைவதையும் இவ்வுருவப்படம் காட்டுகிறது. 3 இற்கு எதிராக குறிக்கப்பட்டுள்ள வரைப்படத்திலுள்ள வளைவிற்கு தாஞ்சன்கள் வரைவதன்மூலமாக, வெவ்வேறு நேரங்களுக்குரிய தாக்க
வேகங்களைப் பெறலாம். இத்தாஞ்சன்கள் 冠 இன் பெறுமானங்களைத்
d t தரும். இதனல் சமன்பாடு #ー k (a-a) என்பதை வாய்ப்புப் பார்த்து,
k ஐப்பெறலாம். ஆயின் தாஞ்சன்களைச் செம்மையாக வரைவது கடின மாகையால் திருப்திகரமான முடிவுகளைப் பெறமுடியாது. மட (a-a)
அட்டவணை 5-(3)
2-3 t (aー2) шаL— (а — ас) மட-- All- (a — ac) X 104 செக்கன்கள் கி.மூ./இலீற்றர் (Zー22 - : X 104 செக் "1
O 2-33 O-367 84 2.08 0.318 0.049 6.16 319 191 0.281 0.086 6.24 526 1.67 0.223 0.45 6.33 867 36 0.33 0·234 6.2
98 1. 0.045 0.322 6.18 877 0.72 .857 0-510 6.25 2315 0.55 740 : 0.62 6.23 344 0.34 53. 0-836 6.2
இற்கு எதிராக 1 ஐக் குறிப்பதால், உரு. 59 இல் காட்டியுள்ளதுபோன்ற ஒரு நேர்கோடுகிடைக்கும் ; இதிலிருந்தும், தாக்கம் முதல் வரிசைக் குரியதென்பது காணப்படும். சமன்பாடு 5-(3) ஐ
k ԼՈԼ- 0 - ԼԸԼ- (aー")=55。 என எழுதுவதால், இக்கோட்டின் சாய்வை 23 ஆல் பெருக்கும்போது கிடைக்குமென்பது தெளிவு.

வெப்பக் கூட்டப் பிரிவு. இலச்சற்றலியேயின் கோட்பாடு. திணிவுத்தாக்க விதி 183
உரு. 58 ஐப் போன்றவொரு வரைப்படத்தை வரையும் பொழுது,
தொடக்கச் செறிவு 23 ஐ அதன் பாதிப்பெறுமானத்திற்கு (அ-து, 115 இற்கு) தாழ்த்துவதற்கு 1,120 செக். ஆகுமென்பதை வரைப்படம் காட்டும் ; 115 ஐ அதன் பாதிப்பெறுமானத்திற்கு தாழ்த்துவதற்கு 1,080 செக். ஆகும். அ-து, தொடக்கச் செறிவில் அரைவாழ்க்கைக் காலங்கள் சார்பற்றனவாகும்.
●
e
2.s
邑”器
a 2.0 C
Sð 1-5 حصصبرA 罚·母
1 - 0 O2
卤95 S நேரம், செக்கனில்
00
ཚོ་༠༠ dS - OC 2500 2000 ,1500` 1000 500 لـ Š000 ”ჯ300
ф 0 500 000 1500 2000 2500 000 3500 S-02 .
d நேரம், செக்கனில் -0.4
உரு. 58. உரு. 59.
இரண்டாவது வரிசைத் தாக்கத்தை விளக்குவதற்கு, எதயிலசற்றேற்றின் காரநீர்ப்பகுப்பிற்குரிய தரவு கருதப்படும். 500 மி.இ. சோடியமைதரொட் சைட்டுடன், 500 மி.இ. எதயிலசற்றேற்று கலக்கப்பட்டது; இடைவேளை களில் 50 மி.இ. பகுதிகள் வெளியேயெடுக்கப்பட்டு, மிகையாகவுள்ள 25 மி.இ. 0:0313 நேர். ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தினுள் பெய்யப்பட்டது ; 0:0313 நேர் காரத்துடன், மிகையான அமிலம் பின்நியமிக்கப்பட்டது. அட்டவணை 5-(4) இன் முதலிரு நிரல்களில் பரிசோதனை முடிவுகள் தரப்பட்டுள்ளன ; மிகுதியாகவுள்ள நிரல்கள், வேகமாறிலியின் பெறுமானம் எவ்வாறு பெறப்பட்டதென்பதைக் காட்டுகின்றன.
அட்டவணை 5-(4)
(3 மில்லி இலி ಖ್ವ.: OH} = a15
நரம் କେଁ) ற் I பட்ட அமிலம் ; Y - (நிமிடங் றர் காரம் மில்லி இலிற் யிலசற்றேற்றின் - 2 a (a-
கள்) றர்களில் செறிவு=a-0
O 90 I6-0 0.0 5 475 ፲0•25 0·00642 0.00358 12 15 18.9 6.1 00038 0-00619 0.83 25 20-7 43 0.00269 - 0.00731 0-87 35 216 34 0-00212 0.00788 1062 55 22.7 2-3 0-0044 0.00856 10-8 120 23.9 II. 0000687 0-0093 •3


Page 103
184 பெளதிக இரசாயனம்
கடைசி நிரலிலுள்ள தானங்கள், தாக்கம் இரண்டாவது வரிசைக் குரியதென்பதைத் தெளிவாகக் காட்டுகின்றன. t இற்கு எதிராகக் குறிக் கப்பட்ட (a-a) இன் வரைப்படத்தை, உரு. 60 தருகின்றது. தொடக்கச் செறிவான 0-01 கி-மூ. இலீற்றரை அதன் பாதிப் பெறுமானத்திற்குத் தாழ்த்துவதற்குத் தேவையான
黑 O Ο . Ο நேரம் 19 நிமிடங்களாகும். ఉం008 எனவே பாதிச் செறிவுகளிற்குத் 骨容 தாழ்த்துவதற்குரிய காலங்கள் ā విలీంo06 \நேரங்கள்), தொடக்கச் செறிவு శ్రీడ ତfir† நேர் விகி ప్ =0004 களறகு நோமாறுவகதசமமா 器慕 னவை. நேரத்திற்கு, எதிராக
地
፰
葬 G. ooo? வரையப்பட்ட இன் வரைப் 枪 O - s o
o de to be de to படம் நேர் கோடாகவிருப்பதால் நேரம், நிமிடங்களில்
தாக்கம் இரண்டாவது வரிசை உரு. 60. யைச் சார்ந்ததென்பதை உரு.
61 உம்காட்டுகிறது.
நேர்கோட்டின் சாய்வை, தொடக்கச் செறிவால் வகுக்கும்போது, வேகமாறிலியின் பெறுமானம் கிடைக்கும் , சமன்பாடு 5-(6) ஐ
22 – = kat. び -ー2;
என எழுதுவதால் இது விளங்கும்.
போலியொருமூலக்கூற்றுத் தாக்கத்தை எடுத்துக்காட்டுவதற்கு, கரும்பு வெல்லக் கரைசல் நேர்மாறுதல் கருதப்படும். 25°ச. இல், கரும்பு வெல்லத்தின் நேர்மாறலை, 0.9 நே. ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தால் ஊக்கி, உலூயிசு ஆராய்ந்தார். அவருக்குக் கிடைத்த சில முடிவுகளே, அட்டவணை 5-(5) தருகிறது. முதலிரு நிரல்களும், பரிசோதனை முடிவுகளைத் தருகின்றன ; முடிவிற்பெறும் குளூக்கோசு, பிரற்றேகாக் கலவையின் முனைவுத்தளச் w சுழற்சிக்கும், கரும்பு வெல்லத்தின் முனைவுத்தளச் சுழற்சிக்குமுள்ள வித்தியாசத்தை, மூன்றவது நிரல் தருகிறது. இவ்வித் தியாசம் மிகுதியாகவிருக்கும் வெல்லத்தின் செறிவிற்கு, விகிதசமமாயிருக் கும் ; முதல் வரிசைத்தாக்கங்களைக் கருதும்போது செறிவுகளை உண்மைச் செறிவுகளிற்கு மாற்றவேண்டிய அவசியமில்லை.
 
 
 
 
 

வெப்பக் கூட்டப் பிரிவு. இலச்சற்றலியேயின் கோட்பாடு. திணிவுத்தாக்க விதி 185
அட்டவணை 5-6)
சுழற்சியின் t 2.3 நேரம் சுழற்சி AO حســــــــیہ ۔سح سے (நிமிடங்கள்) (၂####၈) வித்தியாசம் tal- (a-a)) | ԼՈւ (aー2) 数 ܀ià 68 ܚܒܩܘ
0-0 24.09 3483 5420 7-8 21: 405 32145 50.2 0-0348 00.15 8:00. 735 28 473 14545 0.085 0.08 2.05 1500 254 406 0-134 0011
36.80 12' 40 23-4 I·3643 0• 177ሽ O OIO
46.00 10 O2 20.76 1·3L73、 0.224 ,0·01124 56. O7 7.80 丑8·54 *268 0.2739 0.024 68:02 5・455 1655 12084 0·3346 O. O.32 OO 0.30 104 0429 O 4991 0- 0.29
-074 0.00
வேகமாறிலியின் மாருத் தன்மையை, கடைசிநிரல் காட்டுகிறது. முதல் வரிசை விதி பின்பற்றப்பட்டுள்ளதென்பதைக் காட்டுவதற்கு, உருவங்கள் 58, 59 இல் காட்டியுள்ளதுபோன்ற வரைப்படங்களை வரையலாம். வெல் லத்தின் பற்பல தொடக்கச் செறிவுகள் பாதியாவதற்கு ஆகும் நேரங்களைக் காண்பதால் விதியை வாய்ப்புப்பார்க்கலாம். இவ்வாய்ப்புப் பார்த்தல்களை மாணவன் செய்தல் வேண்டும்.
101. (S) தொழிற்படுமளவுகள்
திணிவுத் தாக்க விதி, இரசாயனத்தில் பெரும்பாலும் பயன்படுத்தப் படுமொரு விதியாகும். இரசா யனவியக்கவியலை அதாவது, தாக்க வேகங்களை ஆராய்வ தில் பயன்பட்டு, இரசாயனத் தாக்கங்கள் நடைபெறும் முறைகளை பற்றி அறிவதற்கு இவ்விதி பயன்படுவதுடன் இயக்கச் சமநிலையிலிருக்கும் எத்தொகுதிகளுக்கும் இவி O : தியைப் பயன்படுத்தலாம். இப்புத்தகத்தில் பலவிடங் களில் இவ்விதி பயன்படுத் உரு. 61. தப்பட்டிருப்பதைக் ტg|T6ზზif -- - - - லாம். அயன்சமநிலைகள் பற்றிய அத்தியாயம் 10, இவ்விதி பயன்படுத்தப் பட்டுள்ள பல உதாரணங்களைத் தருகிகிறது. நேணிசின் பரம்பல் விதியும், என்றியின் விதியும், திணிவுத்தாக்கவிதியின் சிறப்பான வகைகளாகும்.
2d 4. O 茨 ਕ
நேரம், நிமிடங்களில்


Page 104
86 - பெளதிக இரசாயனம்
ஆவியமுக்கம்பற்றிய இரவோற்றின் விதிகளும், திணிவுத்தாக்க விதியின் சிறப்பான வகைகளாகும். உறைநிலை இறக்கம், கொதிநிலை உயர்வு, பிரசாரண அமுக்கம் பற்றிய எல்லா விதிகளும், இரவோற்றின் விதிகள் மூலமாக, திணிவுத்தாக்க விதியிலிருந்து பெறக்கூடியனவாகும். எனவே இவ்விதியின் திருத்தத்தை ஆராய்வது பயனுடையதொன்றகும். இலட்சிய வாயு விதியை உண்டாக்கும்பொழுது, மூலக்கூறுகள் ஒழுங்கற்று அசையு மெனக் கொள்ளப்பட்டது; இவ்வாறே, இவ்விதியையும் இயக்கவியல் முறை யாக உண்டாக்கும்பொழுது, மூலக்கூறுகள் ஒழுங்கற்று அசையுமெனக் கொள்ளப்பட்டது. மூலக்கூறுகளினுடைய கவர்ச்சிகள் காரணமாக மூலக் கூறுகளின் அசைவு முற்றக ஒழுங்கற்றதாக இருக்கமாட்டாது. எனவே திணிவுத்தாக்கவிதி முற்றக திருத்தமான விதியன்று. அதாவது, இவ்விதி யைப் பயன்படுத்தும் பல பரிசோதனைகளில் தவிர்க்கமுடியாமல் ஏற்படும் வழுக்களின் அளவைவிட, இவ்விதியிலிருந்து ஏற்படும் விலகல்கள் நாம் எதிர்பார்ப்பதைவிட அதிகப்படியாக உள.
இரசாயனச் சேர்க்கைபற்றிய விதியும் மின்பகுப்புப் பற்றிய விதியுமே, திருத்தமாகவுள்ள (அ-து பரிசோதனைகளைச் செய்வதற்கு நம்மிடம் தற்போ துள்ள திறனைக் கருதும்போது, திருத்தமாக இருக்கக்கூடிய) அளவறிதல் பற்றிய இரசாயன விதிகளாகும். சாதாரண இரசாயன மாற்றங்களில் திணிவுக்காப்பு விதியிலிருந்து எற்படும் விலகல்கள் நாம் அளவிடுவதற்கு மிகவும் சிறியனவாயிருந்தபோதிலும், திணிவுக்காப்பு விதி மிகவும் திருத்த மானதொன்று (பகுதி 52). ஒரு மூலகத்தின் சமதானி அமைப்பிலுள்ள வேறுபாடு, திட்டவிகிதசமவிதியிலிருந்து விலகல் எற்படக் காரணமாயிருக்கக் கூடும் (பகுதி 53).
சத்திமாற்றங்களை ஆராய்வதன்மூலமாக அல்லது வெப்பவியக்கவிசை யியல் மூலமாகத் திணிவுத் தாக்க விதியைப் பெறுவது திணிவுத்தாக்க விதியைப் பெறுவதற்குரிய இன்னெரு வழியாகும். இவ்வழியாகத் திணி வுத்தாக்க விதியைப் பெறும் முறை, இப்புத்தகத்தின் நோக்குக்கு அப்பாற் பட்டது. இம்முறையும் இலட்சிய வாயு விதியை மேற்கொண்டுள்ளதே யாகும் ; எனவே திணிவுத் தாக்க விதி திருத்தமற்றதென்பது தெளிவு. பரிசோதனை உண்மைகளையும் திணிவுத்தாக்க விதியையும் ஒன்றேடொன்று * தொழிற்படுமளவுகள் ’ அல்லது வெப்பவியக்கவிசைச் செறிவுகள் (அ-து பயன்படும் செறிவுகள் ; இவை மூலக்கூற்றுச் செறிவுகளை மாற்றீடுசெய்யும்) பற்றிய கொள்கையை, அமெரிக்க இரசாயனரான G. N. உலூயிசு என்பவர் புகுத்தினர். மிகவும் ஐதான நிலை தவிர்ந்த மற்ற எல்லா நிலைகளிலும் மூலக்கூறகவோ அயனுகவோ உள்ள ஒரு துணிக்கையின் தொழிற்படுமளவு மூலக்கூற்றுச் செறிவைவிடக் குறைந்ததாகும் ; மூலக் கூற்றுச் செறிவை, “தொழிற்பாட்டுக் குணகம் ’ எனும் காரணியால் பெருக்கி, ஒரு துணிக்கையின் தொழிற்படுமளவைப் பெறலாம். தொழிற் பாட்டுக் குணகம் எப்பொழுதும் ஒன்றைவிடக் குறைந்ததாகவிருக்கும் ; ஆயின் அது ஒரு மாறிவியாகவிருக்காது; மூலக்கூற்றுச்செறிவு அதிகரிக்கும்

வெப்பக் கூட்டப் பிரிவு. இலச்சற்றலியேயின் கோட்பாடு. திணிவுத்தாக்க விதி 187
போது அதனுடைய பெறுமானம் குறையும் ; மூலக்கூற்றுச்செறிவு குறையும்போது, அதனுடைய பெறுமானம் அதிகரிக்கும் ; முடிவின்றி ஐதாக்கும்போது அதனுடைய பெறுமானம் ஒன்றகும். முதலில் இக் கொள்கை அனுபவத்திற்குரியதாகவேயிருந்தது. மின்பகுப்புக் கடத்துகை பற்றி திபையுக்கலர் கொள்கை அயன்களினிடையுள்ள கவர்ச்சிகளின் விளைவைக் கருத்தில் கொண்டது; இக்கொள்கை உலூயிசின் கொள்கைக்கு ஒர் அறிமுறை ஆதாரத்தைக் கொடுத்தது. அயன்களிலுள்ள மின்னேற் றத்தின் காரணமாகவும், இதன் விளைவாக ஒழுங்கற்ற இயக்கத்தில் தலை யிடுவதன் காரணமாகவும், மின்னிரசாயனத்திலே எளிய முறையிலுள்ள விதியான திணிவுக்காப்பு விதியிலிருந்து உண்டாகும் விலகல்கள் அதிகப் படியாகவுள்ளன. எனவே இத்துறையிலேயே, தொழிற்பாடு பற்றிய கொள்கை மிகவும் பயனுடையதாகவுள்ளது.
அளவறிதற்குரிய ஆராய்ச்சி, இரசாயனவளர்ச்சிக்குக் கொடுத்த உற்சா கத்தின் உதாரணமாக, தொழிற்பாட்டுக் கொள்கையின் விருத்தி விளங்கு கிறது. இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கை எளியவொரு உருவில் தோன்று வதற்கு, போயிலுடையவும் மற்றும் பண்டைய ஆராய்ச்சியாளர்களுடைய வும் திருத்தமற்ற அளவீடுகள் காரணமாகவிருந்தன. பெளதிக விஞ்ஞா னங்கள் பற்றி நமக்குத் தற்போதுள்ள அறிவுக்கு அடிப்படையாகவுள்ளது, இக்கொள்கையையாகும். அதிகச் செம்மையுடைய அளவீடுகள், எளிய வாயு விதிகள் பயனுடைய அண்ணளவு விதிகளேயெனக் காட்டியுள்ளன. இவ்வழி, அவை, இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கையில் அடிப்படையான மேற்கோள்களையும், திணிவுத்தாக்க விதிபோன்ற இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்கையின் பல்வேறன பயன்கள் யாவையும், ஆழ்ந்து ஆராய் வதற்குத் துண்டும்.
அத்தியாயம் V இற்குரிய வினுக்கள்
மீட்டல் விளுக்கள்
1. கூட்டப் பிரிவு, இணக்கம் என்னும் பதங்களால் விளங்கப்படுவது யாது ? இவற்றிற்கு உதாரணங்கள் கொடுத்து, இவற்றை பிரிகை, சேர்க்கை ஆகிய வற்றிவிருந்து வேறுபடுத்துக.
2. அமோனியங்குளோரைட்டின் (பகுதி 73) வெப்பக் கூட்டப்பிரிகையை விளங்க வைக்கும் பரிசோதனையில், சொருகியின் அமோனியங்குளோரைட்டிற்குத் தூரமான பக்கத்தில் சிறிதளவு வெள்ளைப் படிவும், அமோனியங் குளோரைட்டிற்கு அண்மையான பக்கத்தில் அதிகப்படி யான படிவும் காணப்பட்டது ; அப்படிவுகள் உண்டாவதற்குரிய காரணத்தைக் கூறி, அவற்றின் வெவ்வேறன அளவுகளுக்கும் காரணம் தருக.
3. கூட்டப்பிரிவளவு என்பதன் பொருள் யாது? ஒரு தொகுதியிலுள்ள மூலக்கூறு களின் எண்ணிக்கைக்கு விகிதசமமாகவுள்ள எந்தக் கணியத்தாலும், கூட்டப்பிரிவளவைக் கணிக்கலாம் என்பதைக் காட்டுக. ஒரு வாயுத் தொகுதியிலுள்ள மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக் கைக்கு எளிதில் அளவிடக்கூடிய எக்கணியங்கள் விகிதசமமாயிருக்கும் ?
4. மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையில் மாற்றம் எற்படாதபொழுது, கூட்டப்பிரிவளவு எவ்வாறு துணியப்படும் ?


Page 105
88 பெளதிக இரசாயனம்
5. இலச்சற்றலியேயின் தத்துவத்தைக் கூறுக : பல்வேறு பெளதிகநிலை மாற்றங்களுக்கும், பல்வேறு இரசாயனச் சமநிலைகளுக்கும், இத்தத்துவம் பயன்படும் வகையை விளக்குக.
6. சல்பைற்றிலிருந்தும் ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்திலிருந்தும் கந்தகவீரொட்சைட்டைத் தயா ரிப்பதில் சம்பந்தப்பட்ட சமநிலைகள் யாவை ?
7. ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தில் பிசுமதுச் சல்பைட்டு கரையாமலிருப்பதற்கும் நாகச் சல் பைட்டு கரைவதற்கும் காரணம் யாது ? ஒரளவு செறிவான நைத்திரிக்கமிலம் பிசுமதுச் சல்பைட்டைக் கரைப்பதன் காரணம் யாது ?
8. சில கரையங்கள் நீரில் கரையும்போது வெப்பத்தை வெளிவிடும். ஆயின் அவற்றின் கரைதிறன் வெப்பநிலை உயரும்பொழுது அதிகரிக்கும். இலச் சற்றலியேயின் கோட்பாட்டிற்கு இவ்வுண்மை முரணுனதா ? இத்தோற்ற மாறுபாட்டைப் போக்கும் வழி யாது ?
9. திணிவுத்தாக்கவிதியைக் கூறுக. இயக்கவிசைச் சமநிலைக்கு இவ்விதி பயன்படும் வகையைக் காட்டுக. இவ்விதியைப் பரிசோதனைமூலமாக எவ்வாறு பரீட்சிக்கலாம் ?
10. இலச்சற்றலியேயின் விதியைப் பயன்படுத்தும்பொழுது இயக்கவிசைச் சமநிலை பற்றி எற்படுத்தக்கூடிய எதிர்வு கூறல்களையும், திணிவுத்தாக்க விதியைப் பயன்படுத்தும்பொழுது இயக்கவிசைச் சமநிலைபற்றி எற்படுத்தக்கூடிய எதிர்வுகூறல்களையும் ஒப்பிடுக.
11. ஒரு திண்மச் சோதனைப்பொருளின் உயிரிப்புத் திணிவு நிலையியாயிருப்ப தென்பதை நம்புவதற்குரிய (a) பரிசோதனை முறை (b) அறிமுறை, நியாயங்கள் யாவை ?
12. (a) ஓர் இயக்கவிசைச் சமநிலை (b) சமநிலை அடையப்பெறும் வேகம், இவ்விரண்டில், வெப்பநிலை, அமுக்கம், செறிவு ஆகியவற்றின் மாற்றங்களால் ஏற்படும் விளைவைத் தொகுத் துக் கூறுக.
13. தரப்பட்ட வெப்பநிலையிலும், அமுக்கத்திலும், நுண்டுளேகளுள்ள சுவர்களையுடைய ஒரு குழாய் மூலமாக பொசுபரசைம்புரோமைட்டு செலுத்தப் படுமாயின், அதனுடைய கூட்டப் பிரிவளவில் எற்படக்கூடிய விளைவு யாது ?
14. ஆவியடர்த்திகளைத் துணியும் விற்றமேயர் முறை கூட்டப்பிரிவளவைக் காண்பதற்கு ஒரு திருத்தமான முறையாகுமா ? உபகரணத்தில் காற்று உண்டென்பதை ஞாபகத்தில் கொள்க.
15. சமநிலையில் அமுக்கமாற்றத்தால் எற்படும் விளைவை எதிர்வுகூறக்கூடிய முறையில், பின்வருந்தாக்கங்களுக்கு சமநிலைக் கோவைகள் உண்டாக்குக. எதிர்வுகூறல்களைக் கூறி, எவ்வெவ்வுதாரணங்களில் அமுக்கத்தின் விளைவு அதிகமான பங்கெடுக்கு மென்பதைக் கூறுக ;-
(a) CO + H2O a CO + Ha; (d) SO -- NO ES NO -- SO ; (b) 2SO + O see 2: SO, ; (e) 3 Osa 2 O ; (c) 2 NO-O se 2 NO; (f) SO CI Sè SO -- Cla.
16. பின்வரும் பல்லினச் சமநிலைகளில், அமுக்க மாற்றங்களால் ஏற்படும் விளைவு யாது ?
(a) CuO (6cia)--H (Gun) e à Cu (Saio?)-- H2O (on) ; (b) 4 CuO (SIGðơ7) 52 2 CuO (66ð07) -- O (GJIT) ; (c) C (866ðsı) -- S (auta) Fè CS (G.Jift) ; (d) NHCOONH (SGỐ07) sa 2 NH (Gutt) -- CO(aut) ; (e) H,O (6urt) -- C (5607) e H (aut) + CO (6ur) ; (f) Fe, O, (6) 6öö7) --+ 3 CO (6)Jn) sea 3 CO (aun) —— 2 Fe (5ôr) ? 17. சோல்வே முறையாகச் சோடியமிருகாபனேற்றைத் தயாரிக்கும்போது, மிகச் சிறிதளவு காபனீரொட்சைட்டே வீரூக்கப்படுவதற்கும், அதிகப்படியானவளவு உப்புநீரின் நிரம்பிய கரைசலைப் பெறுவதற்கும், எதிர்-ஒட்டம் பற்றிய தத்துவம் எவ்வாறு காரணமாயிருக்கிற தென்பதைக் காட்டுக.

வெப்பக் கூட்டப் பிரிவு. இலச்சற்றலியேயின் கோட்பாடு. திணிவுத்தாக்க விதி 189
18. நீர்-மென்மையாக்கி ஊடாக வன்னிர் செல்லுவது, எதிர்-ஒட்டத் தத்துவத்திற்கு ஒர் உதாரணமாகுமா ? உம் அபிப்பிராயத்திற்கு விளக்கம் தருக.
19, (S) ஒரு தாக்கத்தின் “ மூலக்கூற்றுத் திறனையும் ”, “ வரிசையையும் ” வேறுபடுத் திக் கூறுக.
20 (S) ஒரு தாக்கத்தின் “அரை-வாழ்க்கைக் காலம் ” என்பதன் பொருள்யாது ?
(a) முதல் வரிசை (b) இரண்டாவது வரிசை ; இத்தாக்கங்களின் அரை-வாழ்க்கைக் காலம், தொடக்கச் செறிவுகளில் எவ்வாறு தங்கியுள்ளது ?
21. (S) இரசாயன அளவீடுகளாலன்றி பெளதிக அளவீடுகளால் தாக்கவேகங்களைத் துணிவ தன் நன்மை யாது ?
22. (S) இரண்டாவது வரிசைத் தாக்கத்தை முதலாவது வரிசைத்தாக்கமாக எவ்வாறு மாற்றமுடியும் ?
கணிப்புகள்
1. பின்வரும் அட்டவணை பல்வேறு வெப்பநிலைகளில் அந்திமனியைங்குளோரைட்டின் ஆவியடர்த்திகளைத் தருகிறது ; இவ்வெப்பநிலைகளுக்குரிய கூட்டப் பிரிவளவைக் கணிக்க :- வெப்பநிலை °ச 30 . . 50 . . O . . 90
ஆவியடர்த்திகள் - 137 . . 29 . . 21 .. 12 2. பின்வரும் அட்டவணை பல்வேறு வெப்பநிலைகளில், நைதரசன் பேரொட்சைட்டின் கூட்டப் பிரிவளவைத் தருகிறது ; இவ்வெப்பநிலைகளுக்குரிய ஆவியடர்த்திகளைக் காண்க :-
வெப்பநிலை °ச . . 20 . . 40 . . 60 . . 80 .. 100 .. 120
oC , ... 0-12 ... 0.334 ... 0.534 ... O-736 ... O. 916 . . 0-958 3. 2HS e 2 H+ S, ; இச்சமன்பாட்டின்படி ஐதரசன் சல்பைட்டு உயர் வெப்ப நிலைகளில் கூட்டப்பிரிகை அடையும். 1,130°ச. இலும், 1 வளிம. அமுக்கத்திலும், அதனுடைய ஆவியடர்த்தி 147 ஆகும். அதனுடைய கூட்டப்பிரிவளவைக் கணிக்க.
4. ஓர் இலீற்றர் பாத்திரத்தில், 2695 கி. பொசுபரசைங்குளோரைட்டு 250°ச வரையும் வெப்பமாக்கப்பட்டது. அப்பொழுது உண்டான அமுக்கம் 1 வளிமண்டலமாகும். பொசுபர சைங்குளோரைட்டின் கூட்டப்பிரிவளவைக்கணிக்க.
5. ஓர் அரை- இலீற்றர் பாத்திரத்தினுள் 0863 கி. அமோனியா புகுத்தப்பட்டு, 350°ச. வரை வெப்பமாக்கப்பட்டது. அப்பொழுது உண்டான அமுக்கம் 10 வளிமண்டலங்களாகும். கூட்டப்பிரிவளவைக் கணிக்க.
6. 25 இலீற்றர் பாத்திரத்தில் 0773 கி. காபனீரொட்சைட்டு 2,700°ச வரை வெப்பமாக் கப்பட்டது. அப்பொழுது உண்டான அமுக்கம் 2 வளிமண்டலங்களாகும். காபனேரொட் சைட்டும் ஒட்சிசனுமாக கூட்டப் பிரிவடைவதன் அளவைக் கணிக்க.
7. 2,155°ச, இலும், 1 வளிம. அமுக்கத்திலும் கொதிநீராவி, ஐதரசன் மூலக்கூறுக ளாகவும் ஒட்சிசன் மூலக்கூறுகளாகவும், 118% கூட்டப்பிரிவடையும். இந்நிபந்தனைகளில் 1 கி. கொதிநீராவியின் கனவளவுயாது ?
8. 2-845 கி. ஐதரசன் அயடைட்டு 444°ச வரை, வெப்பமாக்கப்பட்டது. சமநிலை அடைந்ததும், பாத்திரம் விரைவில் குளிர்ச்சியாக்கப்பட்டு, பொற்ருசியமயடைட்டின் செறிவான கரைசலுள், உடைக்கப்பட்டது. நடுநிலையாக்குவதற்கு, அயடீன் கரைசலிற்கு 50 மி. இநேர் 10 சோடியங்கந்தகச் சல்பேற்று தேவைப்பட்டது. கூட்டப்பிரிவளவைக் காண்க. :
9. ஓர் அரை-இலீற்றர் பாத்திரத்தில், 100 கி. சலவைக்கல் 850 ச. வரை வெப்பமாக்கப் பட்டது. அப்பொழுது உண்டான் அமுக்கம் 400 மி.மீ. ஆகும். கூட்டப்பிரிவளவு யாது ? 200 கி. சலவைக்கல் அதே வெப்பநிலைக்கு வெப்பமாக்கப்பட்டிருக்குமாயின், உண்டாக்கப்பட்டி


Page 106
190 பெளதிக இரசாயனம்
ருக்கக்கூடிய அமுக்கம் யாது ? இத்தகையவொரு பல்லினத்தாக்கத்திற்குரிய கூட்டப் பிரிவளவிற்கு யாதாவதொரு கருத்துண்டா ? நீர் இதற்கு எத்தகையவொரு பதத்தைப் பயன்படுத்துவீர்?
10. மூடப்பட்ட ஒரு பாத்திரத்தில் வெள்ளிக்காபனேற்று வெப்பமாக்கப்படும்போது, பின்வரும் அட்டவணையிலுள்ள அமுக்கங்கள் உண்டாயின. வளைகோட்டை வரைந்து, அமுக்கம் 760 மி.மீ. ஆக இருக்கும்போதுள்ள வெப்பநிலையைக் காண்க :-
வெப்பநிலை ؟°gr ... 180 190 200 210 220 ; மி.மீ. இல், அமுக்கம் 220 280 440 . . 680 1010 11. 360°ச இல், முறையே 1445, 0-935, 9:55, கி-மூ. இலீற்றர் ஐதரசன், அயடீன், ஐதரசன் அயடைட்டு ஆகியவை சமநிலையில் உள்ளன. தாக்கத்தின் சமநிலை மாறிலியைக் கணிக்க,
360° ச. இல், 1 கி.மூ. இலீற்றர் ஐதரசனுடையவும் அயடீனுடையவும் ஆரம்பச் செறிவுகளி லிருந்து பெறக்கூடிய சட்பநிலைக் கலவையின் அமைப்பைக் காண்பதற்கு முதலில் கண்ட மாறிலியைப் பயன்படுத்துக. (O. & C.) .r. இல், H+1 ஆம் 2 HT என்ற தாக்கத்தின் சமநிலைமாறிலி 500 ஆகும்ى °444 .12 444°ச இலுள்ள மூடப்பட்ட ஒரு பாத்திரத்தில், 80 கி.மூ. ஐதரசன் 50 கி.மூ, அயடீனுடன் சமநிலையடையும்வரை வெப்பமாக்கப்பட்டது. அப்பொழுது எத்தனை ஐதரசன் அயடைட்டு கிராம்-மூலக்கூறுகள் உருவாகும் ? (O.&C.) 13. அசற்றிக்கமிலம் ஒருமூலும் எதயிலற்ககோல் ஒருமூலும் கலக்கப்பட்டு, பின்னர் தாக்கம் சமநிலையை அடையுமாயின், அமிலம், நீர் ஆகியவற்றின் அளவுகள் முறையே ஒரு மூலக்கூற்றின் x உம் * உம் ஆகும். ஒரு மூல். எசுத்தரும் மூன்று மூல் நீரும் கலக்கப்படுமாயின், சமநிலையடையும்போதுள்ள எசுத்தரின் அளவு யாது ? (V52 = 7-21)
(O. & C.)
14. (S) 200 ம் 200+ 0 என்ற தாக்கத்திற்கு ஏற்றவாறு, 2,000 ச. இலும், வளிமண்டலவமுக்கத்திலும் காபனீரொட்சைட்டு 180% கூட்டப்பிரிவடையும். பகுதியமுக்கங் களே வளிமண்டலங்களில் உபயோகித்து, இத்தாக்கத்தின் சமநிலைமாறிலியைக் கணிக்க.
(O. & C.)
15. (S) 490° ச. இலும், 1 வளிம-அமுக்கத்திலும், காபனல் குளோரைட்டின் கூட்டப்பிரிவளவு 0.5 ஆகும் ; இந்நிபந்தனைகளில் ஆவியடர்த்தியைக் கணிக்க. மாருக் கனவளவில், ஆரம்பத்திலிருந்த ஒவ்வொரு காபனல் குளோரைட்டு கிராம்-மூலக்கூற்றிற்கும் ஒரு குளோரீன் கி-மூ சேர்க்கும் பொழுது, வாயுவிலுள்ள காபனல் குளோரைட்டின் செறிவு மாற்றத்தைக்காண்க. (C.)
6. CHCl,COOC.H, sa CHCl,COOH + C.Ho இச்சமன்பாட்டின்படி, 100°ச. இல், இரு குளோரசற்றிக்கமிலத்தின் எமைல் எசுத்தர் கூட்டப் பிரிவடையும். 105 கி.மூ. எமைலின், CH உடன் 1 கி.மூ. அமிலம் கலக்கப்பட்டது. சமநிலை அடையப்பட்டபொழுது, 0.215 இலீற்றர் கனவளவில் 0455 கி.மூ. எசுத்தர் இருப்பதாகக்காணப்பட்டது. சமநிலை மாறிலியைக் கணிக்க. வேறெரு பரிசோதனையில் 133 கி.மூ. எமைலின் உடன் 1 கி.மூ. அமிலம் கலக்கப்பட்டது. இப்பரிசோதனை 100° ச, இல் நடாத்தப்பட்டது. 144 இலீற்றர்கள் சமநிலைக் கலவையிலுள்ள எசுத்தரின் கிராம்மூலக்கூறுகளின் எண்ணிக்கையைக் காண்க.
17. எதயிலற்ககோலையும் அசற்றிக்கமிலத்தையும் சமநிலை அடையும்படிவிட, கிராம்மூலக்கூறுகளில் அவற்றின் அளவுகள் அற்ககோல் , அமிலம் *, எசுத்தர் *, நீர் * ஆகும்.
பயன்படுத்தப்பட்ட அற்ககோலுடன், 90% எசுத்தரைப் பெறுவதற்கு, கலக்கப்படவேண்டிய அற்ககோல், அமிலத்தின் விகிதசமன் யாது ? (O. & C.)

வெப்பக் கூட்டப் பிரிவு. இலச்சற்றலியேயின் கோட்பாடு. திணிவுத்தாக்க விதி 191
18. நைதரசனீரொட்சைட்டிற்கு (NO) பகுதியாகக் கூட்டப்பிரிவடைந்த ஒரு குறிப்பிட்ட கனவளவுடைய இரு நைதரசனலொட்சைட்டு (NO) அதே நிபந்தனைகளில் அதே கனவளவுடைய ஐதரசன் ஒரு தொளையூடாகப் பரவுவதற்கு எடுத்த நேரத்தைப் போன்று 547 மடங்கு அதிக நேரத்தை அத்தொளேயூடாகப் பரவுவதற்கு எடுத்தது. (a) ஐதரசனிற்குச் சார்பாக வாயுக்கலவையின் அடர்த்தி (b) கூட்டப்பிரிவளவு, இவற்றைக் கணிக்க, (L.)
19. (S) வினக்கள் 3, 4, 5, 6, 7 இல் உள்ள தரவுகளிலிருந்து'K, K ஆகியவற்றின் பெறுமானங்களைக் கணிக்க.
20. (S) கடைசிவினவிலுள்ள K இன் பெறுமானங்களிலிருந்து 3 வளிமண்டலத்தில் வின 5 இன் கூட்டப்பிரிவளவைக் காண்க. குறிப்பிட்ட நிறையைக் கொண்டிருக்கும் பாத்திரத்தின் கனவளவு மாற்றமடைதல் வேண்டும்.
21. (S) K, K ஆகியவற்றிற்கு வின 5 இல் பெற்ற பெறுமானங்களிலிருந்து (0) பாத்திரத்தின் கனவளவு (i) 05 இலீற்றர் (ii) 2 இலீற்றர்களாக இருக்கும்போதும் (b) அமுக்கம் (i) 05 வளிம, (i) 2 வளிம. ஆக இருக்கும்போதும் கூட்டப்பிரிவளவைக் கணிக்க. a இற்குரிய அமுக்கங்களும் b இற்குரிய கனவளவுகளும், வின 5 இல் கொடுக்கப்பட்டவை போன்று இருக்கமாட்டா. தரப்பட்ட பொசுபரசைங்குளோரைட்டினது நிறையின் புதிய (a) அமுக்கங்களையும் (b) கனவளவுகளையும், காண்க.
22. (S) FFga gihGam? Gör giba5G3&srt 2aAJ (CH)C(OH). CH.CO. CHI GIGIJ'LuLOTšGg5 h போது, அது 2 அசற்றேன் மூலக்கூறுகளாகப் பிரியும். கனவளவில் விரிவேற்படுமாகையால், காரத்தால் ஊக்கப்படும் இத்தாக்கத்தை விரிவுமானியைப் பயன்படுத்தி ஆராயலாம். இத்தகையவொரு பரிசோதனையின் முடிவுகளைப் பின்வரும் அட்டவணைதருகின்றது. இத்தாக் கம் முதல்வரிசைக்குரியதென்பதைக் காட்டுக :- நிமிடங்களில் நேரம் . - 0 10 20 30 40 50 60 CXC ச.மீ. இல் உயரம் ... 3 35. 6 37.75 39.2 40" 4.08 41-15 41, 7
23. " (S) வாயுவாகவுள்ள எசோஐசோபுரப்பேன் (CH)CH.N:N.CH(CH), வெப்ப மாக்கும்போது ஒரு நைதரசன் மூலக்கூருகவும் ஒரு எட்சேன் மூலக்கூருகவும் பிரிகையடையும் ; எனவே, இத்தாக்கத்தை அமுக்க அளவீடுகளால் ஆசாயலாம். a இற்குப் பதில் எசோஐசோபுரப்பேனின் ஆரம்ப அமுக்கத்தையும், P , 20 இற்குப் பதில் ஏதாவதொரு நேரம் t இல் மொத்த அமுக்கம் P ஐயும் P; ஐயும் கொண்டிருக்கும் ஒரு கோவையையும் உபயோகித்து, முதல் வரிசைத் தாக்கத்திற்குரிய சமன்பாடொன்றை உண்டாக்குக. உமது கோவையுடன், பின்வரும் அட்டவணையிலுள்ள எண்கள் இசைகின்றனவாவென்பதைக் ¿ST (65 :-
நிமிடங்களில் நேரம் . 0 3 5 9 12 7 P (மி.மீ. இரசம்) ... 35.5 46-30 5390 5885 62-20 6553
24. (S) நேர்|50 எசுத்தர், சோடியமைதரொட்சைட்டுக் கரைசல் ஆகியவற்றின் சமகனவளவு களை ஒன்றுடன் ஒன்று கலந்து, குறிப்பிட்ட நேரங்களில் கலவையிலிருந்து 100 மி.இ. பகுதிகளை வெளியேயெடுத்து, மாற்றமடையாத காரத்தை நே/16 ஒட்சாலிக்கமிலத்தால் நியமித்து, எதயில சற்றேற்று சவர்காரமாதல் ஆராயப்பட்டது. பின்வரும் தானங்களிலிருந்து தாக்கவரிசையைத் துணிக : நிமிடங்களில் நேரம் 0 5 5 25 35 45 120 மில்லி இலீற்றர் N16 அமிலம் 16 1024 6-13 4-32 3.41. 2-3 •O
25. (S) காபனுேரொட்சைட்டும், மெதேனும் ஆகும் அசற்றலிடிகைட்டின் வெப்பப்பிரிகை, அமுக்க அளவீடுகளால் ஆராயப்பட்டது. ஆரம்ப அமுக்கம் P ஐயும், எதாவதொரு நேரம் t இலுள்ள அமுக்கம் P ஐயும் உபயோகித்து, இவற்றின் மூலமாக முதலாவது, இரண்டாவது


Page 107
192 பெளதிக இரசாயனம்
வரிசைத் தாக்கங்களிற்குரிய கோவைகளேப் பெறுக. பின்வரும் முடிவுகளிலிருந்தும் தாக்க வரிசையைக் காண்க :-
செக்கன்களில் நேரம் O 73 190 30 480 840 丑44 P (மி.மீ. இரசம்) ... 363 4. 477 57 557 607 64
பரீட்சை விஞக்கள்
1. பின்வரும் மீளுந்தாக்கங்களில் மூன்று தாக்கங்கள் (i) இடமிருந்து வலமாக (ii) வலமிருந்து இடமாக, நடைபெறுவதற்கு அவசியமான பரிசோதனை நிபந்தனைகளை விவரிக்க -
(a) NO Fè 2 NO ; (b) CO -- H2O + CaCO3 se Ca(HCO) ; (c) 2: SO + O sa 2 SOa ; (d) HaSO4 + 2 HBr se Bra + SO2 + 2 H2O.
(O. & C.)
2. அமோனியா, நைதரசனதும் ஐதரசனதும் சேர்வையென அறியப்பட்டுள் ளதெனக் கருதி, பின்வரும் தரவிலிருந்து அதன் சூத்திரத்தை உண்டாக்குக ; அவதானிக்கப் படும் மாற்றங்களையும் விளக்குக - கனவளவு 38 க.ச.மீ. ஆக அதிகரிக்குமளவு, வாயுமானியிலுள்ள இரசத்தின் மேல் 20 க.ச.மீ. அமோனியா ஊடு தொடர்பாக மின்பொறி செலுத்தப்பட்டது. பின்னர் ஐதான சல்பூரிக்கமிலமுள்ள ஒரு பாத்திரத்தினுள் அக்குழாய் வைக்கப்பட்டது. கனவளவில் 2 க.ச.மீ. குறைந்து காணப்பட்டது : 20 க.ச.மீ. ஒட்சிசன் சேர்க்கப்பட்டு, பின்னர் கலவையுள் மின்பொறி செலுத்தப்பட்டது ; குளிர்ச்சியாக்கப்பட்ட
பின்னர், மிகுதியாகவிருந்த வாயுவின் அளவு 155 க.ச.மீ. ஆகும்.
அமிலத்தில் குழாய் இருக்கும்போதும், ஒட்சிசன் சேர்க்கப்படுவதற்கு முன்னரும், தொடர்ச் சியான மின்பொறி செலுத்தல் தொடர்ந்து கொண்டேயிருந்தால் யாது நடைபெற்றிருக்கும் ? (O.)
3. இரும்பிற்கும் கொதிநீராவிக்குமுள்ள தாக்கம் மீளுந்தன்மையுடையதென்பதை எவ்வாறு நிரூபிப்பீர் என்பதை விவரிக்க.
வேறு இரு இரசாயனத்தாக்கங்களின் மீளுந்தன்மையை விளக்குவதற்கு நீர் செய்யக்கூடிய சிறு பரிசோதனைகளை விளக்குக. (C.)
4. வெவ்வேறு அமிலங்களுடன் ஆக்கப்படவேண்டிய அமிலத்தின் உப்புக்களைத்தாக் கமுறச் செய்வதன் மூலம், அமிலங்கள் தயாரிக்கப்படும். இரசாயனச்சமநிலை வழியாக இம்முறையை விளக்குக. கருதப்படும் அமிலங்களின் பெளதிக இயல்புகள் பங்கெடுக்கும் விதத்தைக் கூறுக. ஒதோபொசுபோரிக்கமிலம் அசற்றிக்கமிலம், ஒட்சாலிக்கமிலம் பென் சோயிக்கமிலம் ஆகியவற்றின் சோடிய உப்புக்களிலிருந்து இவ்வமிலங்களைத் தயாரிக்கும் வகையைச் சுருக்கமாகக் கூறி, இவற்றினல் உமது விடையை விளக்குக. (O.)
5. இலசற்றலியேயின் கோட்பாடு யாது ? நைத்திரிக்கொட்சைட்டு வெப்பத்தினல் பிரிகையடைந்தது ; உயர்ந்த வெப்பநிலைகளில் வெப்பத்தை உறிஞ்சி, நைதரசனும் ஒட்சிசனும் ஒன்றுடன் ஒன்று சேரும். இலச்சற்றலியேயின் கோட்பாடு வழியாக இவ்வுண்மைகளை விளக்கி, இவற்றின் செய்முறைப் பயனைக் கூறுக. (0) 6. 2SO+0 ஆம் 2 S0 ; AH= -45 கிலோ. கலோரிகள். இத்தாக்கத்தில், வெப்பநிலை, அமுக்கம் ஆகியவற்றின் மாற்றங்களால் எற்படும் விளைவு யாது ?
இத்தாக்கத்தை ஆதாரமாகக் கொண்டு சல்பூரிக்கமிலம் தயாரிக்கப்படும் முறையை விவரிக்க. சராசரி அமைப்பு 7% S0, 10% 0, 83% N, இஜனக் கொண்ட கந்தகக்கல் சுடரடுப் புகளிலுள்ள வாயுக்களே இத்தாக்கத்தில் பயன்படுத்துவதால் எற்படும் நன்மை, தீமைகள் யாவை ? − )Lس.(

வெப்பக் கூட்டப் பிரிவு. இலச்சற்றலியேயின் கோட்பாடு. திணிவுத்தாக்க விதி 193
7. ** மீளுந்தாக்கம்” என்பதன் பொருளை விளக்கி, (a) வாயுக்களை மாத்திரமுடைய (b) திரவங்களை மாத்திரமுடைய (e) வாயுக்களையும் திண்மங்களையுமுடைய மீளுந்தாக்கத்திற்குரிய உதாரணங்களைக் கொடுக்க. இவ்வகைகளிற்கு திணிவுத்தாக்க விதியைப் பயன்படுத்துவதால் ஏற்படும் விளைவுகளைக் குறிக்க.
ஐதரசன், அயடீன், ஐதரசன் அயடைட்டு உள்ள கலவையை 448°ச. இல் சிறிது நேரம் வெப்பமாக்கியபிற்பாடு, அக்கலவையில் 783 கி. மூ. H, 168 கி. மூ. 1, 25-54 கி. மூ. HT இருப்பதாகக் காணப்பட்டது. அதே வெப்பநிலையில் 20 கி. மூ. ஐதரசன் அயடைட்டை வெப்ப மாக்கினல், எதிர்பார்க்கப்படும் ஐதரசனதும் அயடீனதும் அளவுகள் யாவை? அமுக்கத்தை மாற்றும்போது இவ்வளவுகளில் ஒரு மாற்றமும் ஏற்படாதிருப்பதற்குக் காரணம் யாது ? (L.)
8. ஒரு தாக்கத்தின் “ இயக்க வரிசை " என்பதனல் விளங்கப்படுவது யாது ?
தெரிந்தெடுக்கப்பட்ட சில தாக்கங்களின் இயக்கவரிசையை எவ்வாறு துணியலாம் என்பதை விளக்குக.
இரேடனின் தொகை பிரிதல் மாறிலி 5-428 x 10-5 (மட நிமி. -1) ஆகும். இக்கதிர்த் தொழிற்பாட்டு மூலகத்தின் அரை-வாழ்க்கைக் காலம் யாது ? (C.S.)
9. அமோனியாவும் காபனீரொட்சைட்டும் நேராகச் சேர்வதன்மூலம் அமோனியங் காப மேற்று உருவாகும்.
NIHO
CO se CO+ 2 NH, / NH,
இச்சமன்பாட்டிற்கேற்ப, 100°ச இற்குக் குறைந்த வெப்பநிலைகளில் அமோனியங்காபி மேற்று கூட்டப்பிரிவடையும், வெப்பநிலை மாறும்பொழுது, தாக்கம் நடைபெறும் வகையை எவ்வாறு ஆராய்வீர் என்பதை வெளியுருவப்படங்களின் மூலம் காட்டுக. மிகையான (a) காபனீ ரொட்சைட்டு (b) அமோனியா சேர்க்கப்படுமாயின், எவ்வித விளைவை நீர் எதிர்பார்ப்பீர் ? (O.S.) 10. ஒரு வாயுத்தாக்கத்தின் சமநிலையின் நிலையிலும், வேகத்திலும், வெப்பநிலை அமுக்க விளைவுகளை விவரிக்க. ஒரு குறிப்பிட்ட வெப்பநிலையிலும் வளிமண்டலவமுக்கத்திலிலும் அதே வெப்பநிலையிலும் அமுக்கத்திலும் உள்ள ஐதரசனுக்குச் சார்பாகவுள்ள, நைதரசன் பேரொட்சைட்டின் ஆவியடர்த்தி 1874 ஆகும். தரப்பட்ட மாதிரியில் NO மூலக்கூறுகள் இல்லையெனக் கருதி (a) நைதரசன் பேரொட்சைட்டின் கூட்டப்பிரிவளவையும் (b) இந்நிபந்
[NO]? LO
(NO, 11. வாயுக்களின் சமநிலைகளில் அமுக்கத்தின் விளைவை விளக்குக. 30 கி. மூ. ஐதரச னுடன், 20 கி. மூ. நைதரசன், மாறக் கனவளவில், ஒரு பாத்திரத்தினுள் அடைக்கப்பட்டது. பின்னர் தொகுதி சமநிலையடையவிடப்பட்டது. 2, மொத்த அமுக்கம் ற, மாற்றமடைந்த நைதரசன் மூலக்கூறுகளின் பின்னம் a, இவற்றைக்கொண்டு வாயுநிலையிலுள்ள அமோ னியா உருவாதலுக்குரிய சமநிலைமாறிலிக்கு ஒரு கோவையை உண்டாக்குக. a சிறியதாக விருக்கும்பொழுது, அது p இற்கு நேர் விகிதசமமுடையதென்பதைக் காட்டுக. (C.S.)
2. (a) Fe (ĝ)a?ĵb7) -+- JHO (6)jn) se FeO (ĝ76öö7) -+ H2 (6)Jm) (b) Fe (1567)-- CO (617) se FeO (5607)+CO (6.7)
இப்பல்லினச் சமநிலைகள், 800° ச. இலும் 1,000° ச. இலும் ஆராயப்பட்டன. 800° ச. இல், (α) இல், டிவா) இன அமுக்கம் HO (வா) இன் அமுக்கம்
தனைகளில் சமநிலைமாறிலி ஐ வளிமண்டலத்திலும் கணிக்க. (C. S.)
ஆன இவ்விகிதம் மாறிலியாகவிருப்பதாகவும் 200
CO (வா) இன் அமுக்கம்
இற்குச் சமமாக இருப்பதாகவும் காணப்பட்டது (b) இல், CO (வா) இன் அமுக்கம்


Page 108
194 பெளதிக இரசாயனம்
இவ்விகிதம் மாறிலியாகவிருப்பதாகவும், 181 இற்குச் சமமாக இருப்பதாகவும் காணப் பட்டது. 1,000° ச. இல் மாறிலியாகவுள்ள இவற்றிற்கொத்த எண்கள் 149 உம் 248 உம் ஆகும். இவ்வுண்மைகளை நீர் எவ்வாறு விளக்குவீர் ? காபனுேரொட்சைட்டு, நீர் ஆகியவற்றின் மீளுந்தாக்கத்தால் ஐதரசனைத் தயாரிப்பதற்குரிய சிறந்த நிபந்தனைகள் பற்றி நீர் யாது கூறுவீர் ? (C. S.) 13. 2 HgC) (56307) e 2 Hg (air) -- O (617); AH = -- 36,700 as(360nfiscit gig to நிலையில் (a) வெப்பநிலையையும் (b) மொத்த அமுக்கத்தையும், மாற்றுவதால் உண்டாகும் விளைவுகளை விளக்குக. K=Po,P2 என்பதனல் தரப்படும் இத்தாக்கத்தின் சமநிலை மாறிலி, 450° ச. இல், 0.1750 வளிம8 ஆகும். இதனில் Po. உம் PH உம், ஒட்சிசனுடைய வும் இரசத்தினுடையவும் பகுதி அமுக்கங்களாகும் ; இவ்வெப்ப நிலையில், மேக்கூரிக்கொட் சைட்டு மீதுள்ள சமநிலை அமுக்கம் யாது ? (C. S.) 14. திணிவுத் தாக்க விதியைக் கூறி, இரசாயன இயக்கவியலுக்கும் சமநிலைகளுக்கும் அதனுடைய பயனை அதன் குறைபாடுகளேக் கூறி விளக்குக.
வெப்பநிலை மாற்றத்தாலும், ஊக்கிகளாலும் எவ்வாறு (a) வேகமாறிலிகள் (b) சமநிலை மாறிலிகள், பாதிக்கப்படுகின்றன ? (C. S.)
15. N. CH. COOEt -- HO S-A HO. CH. COOEt --N இச்சமன்பாட்டின்படி, நைதரசனை வெளிவிட்டு நீர்க்கரைசலில் பிரிகையுறும் இரு எசோ அசற்றிக்கு எசுத்தரின் பிரிகையை எவ்வாறு ஆராய்வீர் என்பதை விளக்குக.
நீர் பயன்படுத்தும் உபகரணத்தை விவரிக்க. நீர் எத்தகைய அளவீடுகளை எடுப்பீர் என்பதை யும் குறிப்பிடுக.
இப்பிரிகை எத்தகைய வரிசையைப் பின்பற்றுமென நீர் எதிர்பார்ப்பீர் ? (O.S.) 16. N+ 3H S è 2 NHa; AH = -13,200 di Gia)Ti56r. Q55 Tdi 4,3687 Fin 52a) மாறிலிக்குரிய கோவையை எழுதுக.
(a) ஒரு கனவளவு நைதரசனிலிருந்தும் மூன்று கனவளவுகள் ஐதரசனிலிருந்தும் பெறப்பட்ட சமநிலைக் கலவையில், கனவளவால் அமோனியாவின் பகுதி a ஆயின், P மொத்த அமுக்கமாகவிருக்கும்போது,
,k:Pجتبیت 2 (dہ۔1)/a என்பதைக் காட்டுக. மேலுள்ள சமன்பாட்டில் k மாறிலியாகும்.
செறிவுகளைப் பகுதியமுக்கங்களால் குறிப்பிடுவது பொருத்தமானதெனக் காணப்படும். 400° ச. இலும், 100 வளிம. அமுக்கங்களிலும், சமநிலைக்கலவையில் 0.25 அமோனியாவாக விருப்பின், அதே வெப்பநிலையில், 10 வளிமண்டலங்களில் கலவையின் எவ்வளவு பங்கு அமோனியாவாக இருக்குமென்பதைக் கணிக்க.
13200 1 1. (b) Lal K-LOL 卒=瓦 () இதனில் முறையே T இலும் T2 இலும் K
உம் K, உம் மாறிலிகளாகும். மேலேயுள்ள சமன்பாட்டிற்கேற்றவாறு, வெப்பநிலையுடன் சமநிலை மாறிலி மாற்றமடையும்.
இச்சமன்பாட்டைப் பயன்படுத்தியும், (a) இல் நீர்பெற்ற முடிவுகளைப் பயன்படுத்தியும், அமோனியாவைத் தயாரிக்கும்போது பயன்படுத்தப்படும் நிபந்தனைகளைச் சுருக்கமாக விளக்குக. ஓர் ஊக்கியைப் பயன்படுத்தவேண்டிய அவசியம் யாது ? - O. & C. (S.))

அத்தியாயம் V1
வெப்பவிரசாயனம்
102. தாக்க வெப்பம்
வெப்பத்தை உறிஞ்சுதலோடு அல்லது வெப்பத்தை வெளிவிடுதலோடு இரசாயனத் தாக்கங்கள் நடைபெறுமென்பது, நாம் நன்கு அறிந்தவொரு உண்மையாகும். ஒரு குறித்த அளவுடைய சோதனைப்பெருளின் மாற்றத் துடன் தொடர்புடையதாகவிருக்கும் வெப்பமாற்றம் தாக்க வெப்பமெனப் படும். இக்குறித்த அளவு, அநேகமாய் எப்பொழுதும் கிராம்-மூலக்கூறு அல்லது கிராம்-சமவலு ஆகும். சேர்க்கை, பிரிகை, நடுநிலையாதல், படி தல் போன்ற இரசாயன மாற்றங்களிற்கு சிறப்பான பெயர்களே உபயோகித் தல் பொருத்தமாக இருத்தல் போன்று, தாக்கங்களுடன் தொடர்புடைய தாகவுள்ள வெப்பத்தையும் சிறப்பான பெயர்களால் வழங்குதல் பொருத் தமாகவிருக்கும். சில உதாரணங்கள் வருமாறு :-
ஒரு சேர்வையின் ஒரு கிராம்-மூலக்கூறு அதனுடைய மூலகங்களிலிருந்து உருவாகும்போதுள்ள வெப்பமாற்றம், தோன்றல் வெப்பம் எனப்படும். இவ்வெப்பம் உறிஞ்சப்படலாம் அல்லது வெளிவிடப்படலாம்.
ஒரு பதார்த்தத்தின் ஒரு கிராம்-மூலக்கூற்றை முற்றக எரிக்கும்போது வெளிவிடப்படும் வெப்பம், தகன வெப்பம் ஆகும்.
ஒரு பதார்த்தத்தின் ஒரு கிராம்-சமவலுவை நடுநிலையாக்கும் போது எற்படும் வெப்பமாற்றம் நடுநிலையாக்கல் வெப்பம் ஆகும்.
ஒரு கரையத்தின் ஒரு கிராம்-மூலக்கூற்றையுடைய ஒரு கரைசலின் கனவளவை வேறெரு குறித்த கனவளவிற்கு ஐதாக்கும்போது உண்டா கும் வெப்பமாற்றம் ஐதாக்கல் வெப்பம் ஆகும்.
இவ்வழி, வேறு தாக்க வெப்பங்களிற்கும் ஒரு தெளிவான விளக்கத் தைக் கொடுப்பது கடினமாகவிருக்காது. கலோரிகளில் அல்லது கிலோகலோரிகளில், தாக்க வெப்பங்களைக் கூறலாம். பின்னையது சில சமயங் களில் பெரிய கலோரிகள் எனப்படும் ; இவ்வலகு க என எழுதப்படும். கிலோகிராம்-கலோரி, 1,000 சாதாரணக் கலோரிகளுக்குச் சமமாகும்.
வெப்பமாற்றத்திற்குரிய குறி (AH)? முக்கியமானதாகும். தாக்கத்தின் போது வெப்பம் வெளிவிடப்படுமாயின், அ-து தாக்கம் புறவெப்பத் தாக்கமாகவிருக்குமாயின், வெப்பமாற்றம் எதிரானதாகும். வெப்பம் 1. ஒரு தாக்கத்தின் வெப்பமாற்றத்தை வெளிவிடும் வேறேர் அலகு யூல் ஆகும். கலோரிகளை 4*18 ஆல் பெருக்கி யூல்களாக மாற்றலாம்.
2. அமுக்கம் மாறிலியாகவிருக்கும்போது, நடாத்தப்படும் தாக்கத்தின் வெப்பமாற்றத் திற்கு இக்குறி பயன்படுத்தப்படும். வேறு நிபந்தனைகள் கூறப்படாதிருக்கும்போது இந் நிபந்தனை மேற்கொள்ளப்படும். கனவளவு மாறிலியாக இருக்கும்பொழுது பயன்படுத்தப் படும் குறி AU ஆகும்.
95


Page 109
196 பெளதிக இரசாயனம்
உறிஞ்சப்படுமாயின், அ-து தாக்கம் அகவெப்பத்தாக்கமாகவிருக்குமாயின், வெப்பமாற்றம் நேரானதாகும். இவ்வழி, வெப்பவிரசாயனத்திற்குரிய சமன்பாடு,
di Ne-13 H, >NHa; AH= -12 di GadinasGit
பின்வருமாறு வாசிக்கப்படும் :-நைதரசனின் ஒரு கிராம் மூலக்கூற்றின் பாதி ஐதரசனின் ஒன்றரை கிராம் மூலக்கூறுகளுடன் சேர்ந்து, 12 கிலோகிராம்-கலோரிகளை வெளிவிட்டு, அமோனியாவின் ஒரு கிராம் மூலக்கூற்றைக் கொடுக்கும். சமன்பாடு N+40-NO ; AH= +216 கலோரிகள், பின்வருமாறு வாசிக்கப்படும் :- ஒரு நைதரசன் கிராம் மூலக்கூற்றின் பாதி, ஒட்சிசன் கிராம்-மூலக்கூற்றின் பாதியுடன் சேர்ந்து, 216 கிலோ கிராம் கலோரிகளை உறிஞ்சி, நைத்திரிக்கொட்சைட்டின் ஒரு கிராம் மூலக் கூற்றைக் கொடுக்கும். இலச்சற்றலியேயின் கோட்பாட்டைப்பற்றி ஆராயும்
போது, இக்குறிகள் பயன்படுத்தப்பட்டன. சமன்பாட் T டில் பயன்படுத்தப்படும் அம்புக்குறி, கூறப்பட்ட வெப்பமாற்றம், விளைபொருளின் கிராம் மூலக்கூறு உருவாகும்போது ஏற்படுமென்பதை வற்புறுத்தும். மேலேயுள்ள தாக்கங்கள் மீளுந்தாக்கங்களாக இருப் பதால், விளைபொருளின் கிராம் மூலக்கூற்றை உண் மையில் தயாரிக்கையில், சமன்பாட்டில் கூறப்பட்டி ருப்பதைவிட அதிகப்படியான அளவு தாக்குபொ ருள்கள் தேவைப்படும்; மிகையாயுள்ள தாக்குபொ ருள்கள் மாற்றமடையாதிருக்கும்.
باقی
n
Š
N
N
SS
103. பரிசோதனைகளால் துணிதல் தாக்கம் விரைவாக நடைபெறுதல் அல்லது தாக் s கம் மெதுவாக நடைபெறுதல் அல்லது தகனத் தாக்கங்களில் போன்று அதிகப் படியான கனவளவு மாற்றங்களுடன் தாக்கம் நடைபெறுதல், இவற்றிற் கேற்பதாக்க வெப்பங்களை அளவிடுவதற்கு மூன்று வகையான கலோரிமானிகள் உண்டு.
Y முதலாவது வகையான தாக்கத்திற்கு வெற்றி டக்குடுவைக் கலோரிமானி பொருத்தமானது ; உரு. 62 ஐப் பார்க்க. தாக்குபொருளொன்றின் நிறை தெரிந்த அளவு கலோரிமானியில் வைக்
கப்பட்டது ; பின்னர் நிலையான வொரு வெப்ப உரு. 62 வெற்றிடக்குடு நிலையை அடையவிடப்பட்டது; இவ்வெப்பநிலை, வைக் கலோரிமானி. வெப்பமானி 1 இலிருந்து வாசிக்கப்படும். பின்னர்
*. சமீபகாலம்வரை, இதற்கு எதிரான குறிவழக்கு பொதுவான உபயோகத்திலிருந்தது. சில பரீட்சைகளில் இப்பொழுதும் அது தோன்றக்கூடும்.

வெப்பவிரசாயனம் 197
இரண்டாவது தாக்குபொருளின் நிறை தெரிந்த அளவு சேர்க்கப்பட்டது. இதனுடைய வெப்பநிலை தெரியப்பட்டிருத்தல் வேண்டும் ; பின்பு பொறி முறைக் கலக்கி S ஆல், விரைவாகக் கலக்கப்பட்டது. இப்போதிருக்கும் வெப் பநிலை அளவிடப்பட்டது ; தாக்கத்தின் வெப்பமாற்றம் வருமாறு:-(வெப்ப நிலை உயர்வு) X (கலோரி மானியினதும் அதனுள் இருப்பவற்றினதும் வெப்பக் கொள்ளளவு) : வெப்பநிலை உயரும்போது சுற்றடலுக்குக் கொடுக் கவேண்டி ஏற்படும் சிறிதளவு வெப்பத்தையும், கலக்கி விளைவிக்கும் வெப்பத் தையும் மேற்கூறியுள்ளது கருத்தில் கொள்ளாது வெப்பக்கொள்ளளவுகளை யும், திருத்தங்களையும் துணிவது எளிதல்ல. எனவே பின்வரும் முறை பிர யோகிக்கப்படுகிறது. தொடக்கத்திலிருந்த வெப்பநிலைக்குக் குளிர்ச்சியாக்கப் பட்ட பின்னர் பரிசோதிக்கப்படும் தாக்கத்தின் இறுதி வெப்பநிலை அடையப் படுமளவும், முழு உபகரணம் அதனுள் இருப்பனவும் கலக்கியும் மின் முறையாகச் சுருள் H ஆல் வெப்பமாக்கப்படும். தேவைப்படும் மின்சத்தி அளவிடப்படும். 418 யூல்கள் = 1 கலோரி எனும் தொடரை உபயோ கித்து, மின்சத்தி வெப்பச் சத்தியாக மாற்றப்படும். தாக்கப் பரிசோதனை யில் எடுக்கப்பட்ட நேரமும் ஒரேயளவினதாயின், வெப்பநிலை உயரும்போது குளிர்ச்சியாதலுக்கும் கலக்கி ஏற்படுத்தும் வெப்பத்திற்கும், ஈடு செய்யப் படும். கலோரி மானிமேல் ஒரு மூடி இருக்குமாயின், அது ஆவியாதல் காரணமாக எற்படும் வெப்பமாற்றங்களைக் குறையச் செய்யும்.
ժ, r)ኽ ̇ S2 2:ل
青 H 青H。
RINN NNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNNN NS
உரு. 83.
ஒரு தாக்கம் மிக மெதுவாக நடைபெறுமாயின், சேறலில் கலோரி மானியை அ-து சுற்றடலின் வெப்பநிலையைத் தாக்குபொருள்களின் வெபபநிலையில் வைக்கக்கூடியவொரு கலோரிமானியை, உபயோகித்தல் அடிவசியமாகும். இத்தகையவொரு கலோரிமானியை உரு. 63 காட்டுகிறது. உட்பாத்திரம் தாக்கு பொருள்களைக் கொண்டுள்ளது; வெளிப்பாத்திரம்


Page 110
198 பெளதிக இரசாயனம்
ஒரு நீர்த்தொட்டியாகும். சேறலில் கலோரிமாணியை முதலில் உண் டாக்கியவர், இரிச்சாட்சு என்பவர். உட்பாத்திரத்தின் வெப்பநிலையில் வெளிப் பாத்திரத்தின் வெப்பநிலையையும் பேணுவதற்கு அவர் அமிலத்தினதும் காரத்தினதும் தாக்கவெப்பத்தைப் பயன்படுத்தினர். இது மிகவும் கடின மான முறையாகும். ஆயின் பாத்திரங்களில் வெப்பவினைச் சந்திகள்! இருப்பின், வெப்பநிலையில் யாதுமொரு வித்தி யாசம் ஏற்படும்பொழுது, சந்திகளிடையே மின் னழுத்த வித்தியாசம் உண்டாகும் ; வெளிப்பாத் திரத்திலுள்ள வெப்பச் சுருள் H ஐக் கட்டுப் படுத்துவதற்கு அஞ்சல் மூலமாக மின்னழுத்த வித்தியாசத்தால் உண்டான மின்னேட்டத்தைப் பயன்படுத்தலாம். வெற்றிடக் கலோரிமானியை உபயோகித்தபொழுது தாக்கவெப்பத்தைத் துணி ந்த மாதிரி, சுற்று H ஐப் பயன்படுத்தி விளைவுப் பொருள்களேயுடைய உட்பாத்திரத்தின் வெப்ப நிலை யுயர்வை மீண்டும் எற்படுத்தி தேவைப் படும் மின்சத்தியை அளவிடுவதன் மூலம் தாக் கவெப்பத்தைக் காணலாம்.
தகனவெப்பங்களை அளவிடுவதற்குப் பயன் படுத்தப்படுவது போன்ற குண்டுக்கலோரிமா னியை உரு. 64 காட்டுகிறது. இக்கலோரிமானி கெட்டியான உருக்கினலான ஒரு பாத்திரமா கும் ; இதன் மேற்பகுதியைக் கீழ்ப் பகுதியுடன் இறுக்கமாக இணைக்கலாம். பதார்த்தத்தின் நிறுத்த கணியம் புடக்குகை C இனுள் வைக் உரு. 64 கப்படும்; புகுமுகம் 1 வழியாக அமுக்க நிலை யிலுள்ள ஒட்சிசன் செலுத்தப்படும். இதன் பின்பு வால்வுW கீழே திருகப்படும். இக்குண்டு நீரினுள் ஆழ்த்தப்படும். இரும்புப் பம்பியாலான சுற்றை எரிக்கும் வண்ணம் இணைக்கம்பிகள் L வழி யாக மின்னேட்டம் செலுத்தப்பட்டு, பதார்த்தம் எரியூட்டப்படும். நீரின் வெப்ப நிலை உயர்வு குறிக்கப்படும். முந்திய பந்திகளில் கூறியிருப்பதுபோன்று, அதே வெப்பநிலை உயர்வை ஏற்படுத்துவதற்குத் தேவைப்பட்ட மின்சத்தி யைக் காண்பதால், வெளிவிடப்பட்ட வெப்பத்தைத் துணியலாம். தகன வெப்பத்தைக் கணிக்கும்போது, எரியும் இரும்பு உண்டாக்கும் வெப்பத் திற்கு ஈடுசெய்தல் வேண்டும்.
4. ஒரு சுற்றை உண்டாக்கும்வண்ணம், இரு வெவ்வேறு உலோகங்களின் முனைகள் இணைக்கப்பட்டு, அவற்றின் இரு சந்திகளும் வெவ்வேறு வெப்பநிலைகளில் இருக்குமாயின் மின் அழுத்தம் உண்டாகி, சுற்று வழியே மின்னேட்டம் பாயும். இத்தகையவொரு ஒழுங்கு வெப்பவினையொன்றை அமைக்கும். ஒவ்வொரு பாத்திரத்திலும் ஒரு சந்தியை வைக்கலாம்.
 

வெப்பவிரசாயனம் 199 104. இலவோசியேயினதும் இலப்பிளாசினதும் விதி
ஒர் இரசாயனத் தாக்கத்தில் வெளிவிடப்படும் வெப்பம், பின்தாக்கத்தில் உறிஞ்சப்படும் வெப்பத்திற்குச் சமமாகுமென, இலவோசியேயும் இலப் பிளாசும் காட்டியுள்ளனர். இவ்வழி, 1 கி.மூ. அமோனியாவும் 1 கி.மூ. ஐதரசன் குளோரைட்டும் சேரும்போது வெளிவிடப்படும் வெப்பம், 1 கி.மூ. அமோனியங்குளோரைட்டு இவ்வாயுக்களாகப் பிரிகையுறும்போது உறிஞ்சப் படும் வெப்பத்திற்குச் சமமாகும். இவ்விதி மிகப் பரந்த விதியாகிய சத்திக்காப்பு விதியின் ஒரு சிறப்பான வகையாகும். பிரிகை வெப்பத்தை விடச் சேர்க்கைவெப்பம் அதிகமாகவிருப்பின், எல்லையற்ற அளவு வெப் பத்தை அல்லது வேலையை வெறுமையில் இருந்து பெற இயலும், ஒரு கி.மூ. அமோனியாவையும் 1 கி.மூ. ஐதரசன் குளோரைட்டையும் ஒன்றுடன் ஒன்று சேரும்படி விடலாம் ; வெளிவிடப்படும் வெப்பத்தில் சிறிதளவை ஒரு கி.மூ. அமோனியங்குளோரைட்டு பிரிகையடைவதற்குப் பயன்படுத்தலாம் ; மிகுதியான வெப்பம் வேலை செய்வதற்குப் பயன் படுத்தப்படும். பிரிகையடைந்த அமோனியங்குளோரைட்டை முன்போல உப யோகிக்கலாம். இச்செய்முறைகளை மீண்டும் மீண்டும் முடியின்றிச் செய்ய 60ուԻ.
105. எசுவின் மாறவெப்பக் கூட்டல் விதி
ஒர் இரசாயனத் தாக்கத் தொகுதியுள் புகும் அல்லது அதை விட்டு வெளியேறும் சத்தி வெப்பச்சத்தி மட்டுமாயின், இரசாயன மாற்றத்தில் ஏற்படும் வெப்பமாற்றம் தொடக்க முடிவு நிலைகளினுல் மட்டும் நிர்ணயிக் கப்படும் என்றும், தாக்கம் நடாத்தப்படும் படிகளில் வெப்பமாற்றம் சார்பற்றதென்றும் இவ்விதி கூறுகிறது. புகும் அல்லது வெளியேறும் சத்தி வெப்பச்சத்தியாய் இருத்தல் வேண்டும் என்ற நிபந்தனையின் கருத்து அத்தியாயம் XI (பகுதி 206) ஐப் படிக்கும்போது விளங்கும். இவ்வத்தி шпш536), Zn + CuSO = ZnSO4 + Cu GT30) Јth 47фаELh, Gornjцj சத்தியை மாத்திரம், அல்லது சிறிதளவு வெப்பத்துடன் பெரும்பான்மை யான மின்சத்தியை விளைவிக்கலாமென்பது காட்டப்படும். இவ்வத்தியாயத் தில் வெப்பச் சத்தியோடு தொடர்புடைய தாக்கங்கள் மட்டுமே, கருதப்படும். இவ்விதியை விளக்குவதற்கு, அமோனியா ஐதரசன் குளோரைட்டு வாயுக் கள் நேராகச் சேர்வதன்மூலம், அல்லது முதலில் இவ்வாயுக்களைக் கரையச் செய்து, பின்னர் அவற்றின் கரைசல்களை நடுநிலையாக்கி, அதன் பின்னர் நீரை ஆவியாக்குவதன்மூலம் திண்ம அமோனியங்குளோரைட்டைத் தயா ரிக்கலாம். அமோனியங்குளோரைட்டைத் தயாரிக்கும்போது ஏற்படும் மாற் றங்களைப் பின்வரும் சமன்பாடுகள் காண்பிக்கும் :-
NHa--HCl-> NHCl ; AH= Q. NH-- f -> NHa 560 Jadi) ; AH = Q. HCl -- rỂř -> HCl as60Dg5F6i) ; AH = Q.


Page 111
200 பெளதிக இரசாயனம்
NH3 s6OrgG) + HCl E60ugó) →NHCl S60ug 60 ; /\Ha= Q3. NHCl &60736) - f -> NH.CI ; AH,= Q.
,ெ ,ெ ,ெ ,ெ ஆகியவற்றின் அட்சரகணிதக் கூட்டுத்தொகை இெற்குச் சமமாகும். சத்திக்காப்பு விதியின் ஒரு சிறப்பான வகையே இவ்விதி யென்பது தெளிவு.
106. தாக்கநிபந்தனைகள்
தாக்கவெப்பத்திற்குரிய பெறுமானத்தைக் கூறும்பொழுது தாக்குபொரு ள்களினதும் விளை பொருள்களினதும் நிலைகளைக் கூறுவது அவசியமாகும். உதாரணமாக, இரு வாயுக்கள் சேர்ந்து ஒரு திரவத்தைக் கொடுக்குமாயின், இரசாயனத் தாக்க வெப்பத்துடன் ஒடுங்கலின் மறைவெப்பம் சேர்க்கப்படல் வேண்டும். இவ்வழி, ஐதரசனும் ஒட்சிசனும் சேர்ந்து நீரைக் கொடுக்கும் பொழுது, வெளிவிடப்படும் வெப்பம் இறுதி விளைபொருள் கொதிநீராவி யாக இருக்கும்போது வெளிவிடப்படும் வெப்பத்தைவிட அதிகமாகவிருக்கும். அமோனியா, ஐதரசன் குளோரைட்டு வாயுக்கள் சேர்ந்து திண்ம அமோனி யங்குளோரைட்டைக் கொடுக்கும்பொழுது வெளிவிடப்படும் வெப்பமும் அமோனியா, ஐதரசன் குளோரைட்டுக் கரைசல்கள் சேர்ந்து அமோனியங் குளோரைட்டுக் கரைசலைக் கொடுக்கும்பொழுது வெளிவிடப்படும் வெப்பமும் சமமாக இருக்கமாட்டாது. இரு பொசுபரசு ஐயொட்சைட்டின் தோன்றல் வெப்பம், உபயோகிக்கப்படும் பொசுபரசிற்கு ஏற்றவாறு வித்தியாசமாக விருக்கும் (செம்பொசுபரசையும் உபயோகிக்கலாம், வெண்பொசுபரசையும் உபயோகிக்கலாம்) ; இப்பிற திருப்பங்களிற்கு, தாண்டல் மறைவெப்பத் தால், தோன்றல் வெப்பங்கள் வேறுபடும். வெண் பொசுபரசிலிருந்து உண்டாகும் தோன்றல் வெப்பம் செம்பொசுபரசிலிருந்து உண்டாகும் தோன்றல் வெப்பத்தைவிட அதிகமாகவிருக்கும்; வெண் பொசுபரசைச் செம்பொசுபரசாக மாற்றும்பொழுது வெப்பம் வெளிவிடப்படுவதே இதற் குக் காரணமாகும். 2 நேர். ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தினதும் 2 நேர். சோடியமைதரொட்சைட்டினதும் நடுநிலையாக்கல் வெப்பம், கரைசல்களே உபயோகிக்கும்பொழுது உண்டாகும் வெப்பத்திற்குச் சமமாகாது.
சூத்திரத்திற்குப் பின் (திண்), (திர), (வா) என்ற எழுத்துக்களை எழுதுவதே, தாக்கு பொருள்களினதும் விளைபொருள்களினதும் பெளதிக நிலையைக் குறிப்பதற்குப் பயன்படுத்தப்படும் பொதுவழக்காகும். மேலும் நீரைச் சேர்க்கும்பொழுது ஒர் ஐதான கரைசலில் வெப்பமாற்றம் ஏற்படா தாயின் அக்கரைசலைக் குறிப்பதற்கு (நீர்) என்பது பயன்படுத்தப்படுவதும் பிறிதொரு முக்கிய வழக்காகும். இவ்வழி HS0 (நீர்), அமிலத்தின் ஐதான கரைசலைக் குறிக்கும். பதார்த்தங்களின் நிலைபற்றி யாதொரு ஐயமுமில்லாதபொழுது, இக்குறிகளை எழுதாதுவிடலாம்.

வெப்பவிரசாயனம் 201
107. மாற அமுக்கத்திலுள்ள தாக்கங்களும் மாறக் கனவளவிலுள்ள தாக்கங்களும்
ஓர் இரசாயன மாற்றத்தில் தாக்குபொருள்களாகவோ விளைபொருள் களாகவோ வாயுக்கள் இருக்குமாயின், தாக்கம் மாரு அமுக்கத்தில் நடத்தப்பட்டதோ மாறக் கனவளவில் நடத்தப்பட்டதோவெனத் தெளி வாகக் கூறப்படல் வேண்டும். இவ்வழி, மாரு அமுக்கத்தில் அ-து. பொதுவான பரிசோதனைச்சாலை நிபந்தனைகளில், நாகம் அமிலத்தில் கரை யும்போது, ஐதரசன் தப்பிச் செல்வதால் வளிமண்டல வமுக்கத்திற் கெதிராகவேலை செய்யப்படல் வேண்டும். தாக்கத்தின்பொழுது உண்டாக் கப்பட்ட சத்தியில் சிறிதளவு இவ்வேலையால் உறிஞ்சப்படும். இதனல் ஐதரசன் தப்பிச் செல்லும்போது வெளிவிடப்படும் வெப்பம், ஐதரசன் தப்பிச் செல்லாதிருக்கும்போது வெளிவிடப்படும் வெப்பத்தைவிடக் குறை வானதாகவிருக்கும். மாரு அமுக்கத்தில், ஐதரசனும் ஒட்சிசனும் சேர்ந்து கொதிநீராவியைக் கொடுக்கும்போதுள்ள தாக்க வெப்பம், மாறக் கனவளவில் உண்டாகும் தாக்கவெப்பத்தைவிட அதிகமாக விருக்கும். இதற்குக் காரணம் யாதெனில், கனவளவு சுருங்குவதால் தொகுதியில் வேலை செய்யப்படுவதேயாகும். பரிசோதனைச்சாலையில் மாரு அமுக்கத்தில் தாக்கங்களை வழக்கமாகச் செய்வதால் வாயுக்கள் தாக்கங்களில் பங்கு பற்றும்பொழுது அவற்றிற்குரிய நிபந்தனைகள் கூறப்படாதிருப்பின், தாக்கம் மாரு அமுக்கத்தில் நடாத்தப்பட்டதெனக் கொள்ள வேண்டும். குண்டுக்கலோரிமானியைப் பயன்படுத்தி மாருக் கனவளவில் தகன வெப்பங்கள் நிர்ணயிக்கப்படும்போதும் மாற அமுக்கநிலை நிபந்தனைகளை மேற்கொள்ள வேண்டும். ஒரு சிறு கணிப்பால், மாறக் கனவளவின் போதுள்ள தாக்கவெப்பத்தை மாரு அமுக்கத்திலுள்ள தாக்கவெப்பமாக மாற்றலாம். (அத்தியாயம் 1, பகுதி 13*).
108. வெப்பவிரசாயனக் கணிப்புகள்
நேரில் நிர்ணயிக்கமுடியாத தாக்கவெப்பங்களுக்குரிய கணிப்பைச் செய் வதற்குப் பயன்படுவதாகையால் எசுவின் விதி ஒரு முக்கியமான விதியாகும். காபன், கந்தகம், காபனிருசல்பைட்டு ஆகியவற்றின் தாக்கவெப்பங்களி லிருந்து காபனிருசல்பைட்டின் தோன்றல் வெப்பத்தைக் கணிக்கலாம். பின்வரும் சமன்பாடுகளில் பரிசோதனைத் தரவுகள் கூறப்பட்டுள்ளன :-
C+0->CO, AH= -197 கிலோ கலோரிகள். . . . . . . . (i) S+0->S0; AH- -70 கிலோ கலோரிகள். . . . . . . . (ii) CS, +SO,-CO, +2SO, ; AH = -265 (Bait asGastifia Git........ (iii)
பின்வரும் படிகளாலும் கடைசித் தாக்கத்தை அடையலாம் :- (a) காபனிருசல்பைட்டின் பிரிகைக்குரிய சமன்பாடு
CS->0+2S , AH=  ெகிலோகலோரிகள் ஆகும்.


Page 112
202 . பெளதிக இரசாயனம்
காபனிருசல்பைட்டின் பிரிகைவெப்பம் னென்பது தெளிவு. (6) அதன் தனித்தனி மூலகங்கள் எரியும்போது வெளிவிடுவது
97+2x 70 = 237 கிலோகலோரிகளாகும். எனவே மொத்த வெப்பமாற்றம் (-ெ 237) கிலோகலோரிகளாகும். எசுவின் விதிப்படி இந்த அளவு சமன்பாடு (i) இலுள்ள வெப்பமாற்றத் திற்கும் சமமாகவிருத்தல் வேண்டும். எனவே
Q-237 = - 265
- - 28 கிலோகலோரிகள்
இவ்வழி, காபனிருசல்பைட்டின் தோன்றல் வெப்பம் + 28 கிலோ கலோரிகளாகும் ; அ-து. சேர்வை வெப்பமுறிஞ்சும் தன்மையுடையது. ஒரு வெப்பமுறிஞ்சும் சேர்வையின் தகனவெப்பம், அதனுடைய மூலகங் களின் மொத்தத் தகனவெப்பங்களின் அளவைவிட அதிகமாயிருக்கு மென்பதைக் கவனித்தல் வேண்டும்.
உள்ளிட்டுச் சத்திக் கருத்தை உபயோகிக்கும் வேருெரு முறைக் கணிப்பும் உண்டு. ஒரு கிராம் மூலக்கூறு காபனீரொட்சைட்டு அதன் மூலகங்களி லிருந்து உருவாகும்போது 97 கிலோகலோரிகள் வெளிவிடப்படும். இது ஒரு கிராம் மூலக்கூற்றுச் சேர்வையின் சத்தி அதன் தனித்தனி மூலகங் களிலிருக்கும் சத்தியிலிருந்து 97 கிலோகலோரிகள் குறைவாக இருக்கிறதென் பதைக் காட்டுகிறது. காபனிருசல்பைட்டின் ஒரு கிராம்-மூலக்கூறு உருவா கும்போது உறிஞ்சப்படும் 28 கிலோகலோரிகள், காபனிருசல்பைட்டின் ஒரு கிராம் மூலக்கூற்றில் அதன் மூலகங்களில் இருக்கும் சத்தியைவிட 28 கிலோகலோரிகள் அதிகமாக வுள்ளதென்பதைக் காட்டுகிறது. மூலகங்களுடன் எத்தகைய சத்தி தொடர்புடையதாக இருக்கிறதென்பதை அறிவதற்கு ஒரு வழியுமில்லை; எனவே ஒரு சேர்வைக்கும் அதனுடைய மூலகங் களுக்குள்ள சத்தியின் வித்தியாசம் அச்சேர்வையின் உள்ளிட்டுச் சத்தி எனப் படும். காபனிருசல்பைட்டின் உள்ளிட்டுச் சத்தி+28 கிலோகலோரிகளாகும். AH இற்குரிய அல்லது தோன்றல் வெப்பத்திற்குரிய வேறெரு பதமே உள்ளிட்டுச் சத்தி யென்பது தெளிவு. விளைவுப் பொருள்களின் மொத்த உள்ளிட்டுச் சத்திக்கும், E, தாக்கு பொருள்களின் மொத்த உள்ளிட்டுச் சத்திக்கும், E, உள்ள வித்தியாசமே, ஒரு தாக்கத்தின் வெப்பமாற்ற மாகும் (AH) என்பது, சத்திக்காப்பு விதியிலிருந்து தெளிவாகிறது.
• [~-94ی۔
AH=E -E. இனி, காபனீரொட்சைட்டு, நீர் ஆகியவற்றின் தோன்றல் வெப்பங்கள் முறையே -97 கிலோகலோரிகள், - 69 கிலோகலோரிகள் எனவும், அற்க கோலின் தகன வெப்பம் -340 கிலோகலோரிகள் எனவும் தரப்பட்டிருக்கும் போது, எதயிலற்ககோலின் தோன்றல்வெப்பத்தைக் கணிப்பதற்கு, உள் ளிட்டுச் சத்திபற்றிய கொள்கையைப் பயன்படுத்தலாம்.

வெப்பவிரசாயனம் 203
C+0,->00,; AH - 97 கிலோகலோரிகள் உள்ளிட்டுச்சத்திகள் O O -97
H+0->HO ; AH- - 69 கிலோகலோரிகள். உள்ளிட்டுச்சத்திகள்
CHO+30->200+3H,0; AH= -340 கிலோகலோரிகள்
ac 0 - 194 - 207 உள்ளிட்டுச்சத்திகள்
Ан-Е,-E, -- 340 = - 401 - ac
எனவே, a = -61 கிலோகலோரிகள். எதயிலற்ககோல் வெப்பமுறிஞ்சு மொரு சேர்வையாகும்,
உள்ளிட்டுச்சத்தி முறையைப் பயன்படுத்தி வெப்பவிரசாயன உத்திக் கணக்குகளை விரைவாகத் தீர்க்கலாம். ஆயின் மாணவன் இருமுறை களாலும் கணக்குகளைச் செய்தல் வேண்டும்.
109. உள்ளிட்டுச் சத்தியும் சேர்வைகளின் உறுதிநிலையும்
ஒரு சேர்வையின் உறுதிநிலைபற்றிய அல்லது அச்சேர்வையிலுள்ள மூல கங்களின் நாட்டங்கள்பற்றிய திருத்தமான அளவை அச்சேர்வையின் உள்ளிட்டுச்சத்தி, கொடுக்குமென முன்னர் கருதப்பட்டது. இன்று அது உண்மையல்லவெனத் தெரியப்பட்டுளது. ஆயின் உள்ளிட்டுச்சத்தி உறுதிநிலை பற்றிய ஒரு தகவலைத் தரும். ஐதரசன் குளோரைட்டு வாயுவின் உள்ளிட்டுச் சத்தி -22 கிலோகலோரிகளாகும் ; ஐதரசன் புரோமைட்டின் உள்ளிட் டுச் சத்தி - 9 கிலோகலோரிகளாகும். ஐதரசன் புரோமைட்டு பிரிகையுறுவ தற்கு வேண்டிய 9 கிலோகலோரிகளை வழங்குவது, ஐதரசன் குளோரைட்டு பிரிகையுறுவதற்கு வேண்டிய 22 கிலோகலோரிகளை வழங்குவதைவிட எளி தாகையால், ஐதரசன் புரோமைட்டு ஐதரசன் குளோரைட்டைவிட மிகவிரை வில் ஒட்சி யேற்றமடையும். பெரசொட்சைட்டின் உள்ளிட்டுச் சத்தி - 64கிலோ கலோரிகளாகும்; குப்பிரிக்கொட்சைட்டின் உள்ளீட்டுச்சத்தி - 35 கிலோகலோரி களாகும். முன்னையதைவிடப் பின்னைய சேர்வை மிக எளிதாக ஐதரசன் ஒட்டத்தில் தாழ்த்தப்படும். எதேன், எதிலின், அசற்றலின் ஆகியன வற்றின் உள்ளிட்டுச் சத்திகள் முறையே - 28, - 2, + 52 கிலோகலோரி களாகும். இதுவே அவற்றின் அதிகரிக்கும் தாக்கற்றன்மை வரிசையாகும்.
110. புறவெப்பச் சேர்வைகளையும் அகவெப்பச் சேர்வைகளையும் ஒப்பிடுதல்
பொதுவாக புறவெப்பச் சேர்வைகளேவிட அகவெப்பச் சேர்வைகள் அதிக தாக்குந்தன்மை உடையனவாகவிருக்கும். இவ்வாறிருப்பதின் காரணம் யாதெனில், அகவெப்பச் சேர்வைகளின் உள்ளிட்டுச் சத்திகள் அவற்றின்


Page 113
204 பெளதிக இரசாயனம்
கூறுகளுடைய உள்ளிட்டுச் சத்திகளைவிட அதிகமாக இருப்பதேயாகும்; இதனல் சேர்வை பிரிகையுறும்போது சத்தியை வெளியிடும் உள்ளீட்டுச் சத்தி அல்லது நிலைப்பண்புச்சத்தி இயற்கையாகவே செலவாகும் போக்குடை
யது. நீர் மலையின் அடிப்பாகத்தை
A. 圈 நோக்கி ஓடும்; வெப்பநிலைச்சாய்வில் வெப்பம் கீழ்நோக்கிச் செல்லும் ; அமுக்கப்பட்டுள்ள விற்கள் விரிவ
டைதற்கு முயற்சிக்கும்; நீட்டப்பட் டுள்ள விற்கள் சுருங்க முயற்சிக்கும். அகவெப்பச் சேர்வைகள் தாமாகவே பிரிகையடையவேண்டும் என்ற நிய தியில்லை. பிரிகை யடையச் செய்வ தற்கு, சிறிதளவு சத்தி வழங்கப்ப டல் வேண்டும். இவ்வழி நைத்தி 2» „ფნ. 65 ரிக் கொட்சைட்டு அகவெப்பச் சேர் வையாக இருந்தபோதிலும், அது பிரிகையுறுவதற்கு தகுந்தவொரு வெப்பநிலைக்கு வெப்பமாக்கப்படல் வேண்டும். எரிந்துகொண்டிருக்கும் கந்தகம் மிகவும் துலக்கமாக நைத் திரிக்கொட்சைட்டில் எரிவதற்குக் காரணம் யாதெனில் 50% ஒட்சிசன்நைதரசன் கலவையாக அவ்வாயுவைக் கந்தகம் பிரிகை யடையச் செய்வதேயாகும். ஆனல் எரிந்துகொண்டிக்கும் குச்சி, அவ்வாயு வைப் பிரிகையடையச் செய்யக்கூடிய அளவிற்குச் சூடாக இல்லாத படியால், அது அணைந்துவிடும். ஒரு பொறிமுறை ஒப்புமையாதெனில் ஒரு குன்றின் ஒரத்திலிருக்கும் ஒரு பாருங்கல்லாகும். இப்பாருங்கல்லின் நிலைப்பண்புச் சத்தியை விடுவித்தற்கு ஒரத்திற்கப்பால் புவியீர்ப்புமையத் தைத் தள்ளுவதற்கு வேலைசெய்யப்படல் வேண்டும். இவ்வேலையை ஒரு முதிர்ந்தவன் செய்யலாம் ; ஆனல் ஒரு குழந்தை இவ்வேலையைச் செய்ய மாட்டாது. குன்றின் ஒரத்தில் ஒரு சுவர் கட்டப்படுமாயின், பின்னர் பாருங்கல்லை முதலில் இச்சுவருக்கு மேலால் தூக்குதல் வேண்டும். அ-து. நிலைப்பண்புச்சத்தித் தடையைத் தாண்டுவதற்கு, அப்பாருங்கல்லிற்கு முதலில் அத்தடையைத் தாண்டக்கூடிய அளவு அதிகப்படியான நிலைப் பண்புச்சத்தி வழங்கப்படல் வேண்டும். அகவெப்பச் சேர்வைகளுக்குநிலைப் பண்புச்சத்தித் தடையொன்று உண்டு. உள்ளீட்டுச் சத்தியைவிட இத் தடையின் உயரத்திலேயே, ஒரு சேர்வையின் உறுதியின்மை அநேகமாகத் தங்கியிருக்கும். இது உரு. 65 இலிருந்து தெளிவாதல் வேண்டும். நைதரசொட்சைட்டின் உள்ளிட்டுச் சத்தியைவிடச் சிறிதளவு அதிகப்படி யான உள்ளிட்டுச்சத்தி நைத்திரிக்கொட்சைட்டிற்கு உண்டு. பின்னையது பிரிகையுறும்போது 50% ஒட்சிசன் கலவையைக் கொடுக்கும் ; முன்னை யது 334% ஒட்சிசன் கலவையை மாத்திரமே கொடுக்கும். ஆயின் ஒர் எரியும் குச்சியை நைதரசொட்சைட்டே மேலும் எரியச் செய்யும் ;

வெப்பவிரசாயனம் 205
நைத்திரிக்கொட்சைட்டு அக்குச்சியை எரியச் செய்யாது; இதற்குக் காரணம் யாதெனில் நைதரசொட்சைட்டிற்குத் தாழ்ந்த நிலைபபண்புச்சத்தித்தடை இருப்பதேயாகும் ; எரியும் குச்சியின் வெப்பம், இவ்வாயுவைப் பிரிகையுறச் செய்வதற்குப் போதுமானது. ஐதரசன் அயடைட்டு, மிகக் குறைந்த நிலைப்பண்புச் சத்தித்தடையை உடைய அகவெப்பச் சேர்வை யாகும். இதுவே ஐதரசன் அயடைட்டை ஒரு பயனுள்ள தாழ்த்துங் கருவியாக ஆக்குகின்றது.
சுவருக்கு மேலாகத் தூக்கப்படும் பாருங்கல் வேறு அநேக பாருங்
கற்களுடன் இணைந்திருக்குமாயின், அது அவற்றைத் தன்னுடன் இழுத்துச் செல்லும்; எனவே ஒரு பாருங்கல்லின் நிலைப்பண்புச்சத்தித் தடையைப் போக்கும்படி வழங்கப்படும் சத்தி, வேறு பலவற்றின் சத்தியை வெளிவிடும். இதற்கு இரசாயனத்திலுள்ள ஒப்புமை, சங்கிலித் தாக்கமாகும். அக வெப்பச் சேர்வையான அசற்றலினை அமுக்கும்போது, அது அநேகமாக வெடிக்கக்கூடும். இவ்வமுக்கம், நிலைப்பண்புச் சத்தித்தடைக்கப்பால் அசற் றலின் மூலக்கூற்றைச் செலுத்துதற்கு எற்கனவே போதுமான அளவு தீவிரமாகவுள்ள மூலக்கூற்று மோதல்களே அதிகரிக்கச் செய்யும். மூலக் கூறு பிரிகையுறும்பொழுது வெளிவிடப்படும் சத்தி வேறு மூலக்கூறுகளை இத்தடைக்கப்பால் எடுத்துச் செல்லும் ; மேலும் நெருக்கமாகக் கட்டப் பட்டுள்ள மூலக்கூறுகள் அமுக்கப்படுமாகையால் இப்பிரிகையுறுதல் விரை வாக எங்கும் பரவும். அமுக்கநிலையில் அசற்றேனில் இவ்வாயு கரைக்கப்படுமாயின் அசற்றலின் மூலக்கூறுகள் பிரிகையடையும்போது வெளியிடப்படும் சத்தியை பிரிகையுரு அசற்றலின் மூலக்கூறுகளைவிட அதிகப்படியாகவுள்ள கரைப்பான் மூலக்கூறுகளே அநேகமாக உறிஞ்சும். இவ்வாறிருப்பதால் அநேகமாக வெடித்தல் ஏற்படமாட்டாது. பாருங்கல் ஒப்புமையை இங்கு பிரயோகிக்க, பல்வேறு பாருங்கற்களை இணைக்கும் சங்கிலியானது நிலத்தில் இறுக்கப்பட்ட கோல்களைச் சுற்றியிருக்கின்றதெனக் கொள்ளின் முதலாவது பாருங்கல்லைச் சுவரின் மேலாக உருட்டித்தள்ளும் போது விடப்படும் சத்தியில் பெரும்பாகம் சங்கிலிக்கும் கோல்களுக்குமிடை யிலுள்ள உராய்வை மேற்கொள்வதற்கு உபயோகிக்கப்படுமென்பது, புலன கும். இவ்விளைவால் மற்றப் பாருங்கற்கள் சுவருக்குமேலாகப் பொறிக்கப் ւ 1ւ-ԼՌուԼIT.
அகவெப்பச் சேர்வைகள் பிரிகையடையும்போது ஏற்படும் எவற்சத்தி பற்றிக் கூறியன யாவும், மூலகங்களிலிருந்து உருவாகும் புறவெப்பச் சேர்வை களுக்கு முற்ருகப் பொருந்தும் என்பது தெளிவு. இதற்குக் காரணம் யாதெனில், இவ்விரண்டு வகையிலும் எற்படும் மாற்றம், உயர்ந்த உள் ளிட்டுச் சத்திநிலையிலிருந்து தாழ்ந்த சத்திநிலைக்குமாறும் மாற்றமே யாகும். இவ்வழி, காபனுக்கும் ஒட்சிசனுக்குமிடையேயுள்ள தாக்கம் வன் மையான புறவெப்பத் தாக்கமாகவிருந்தபோதிலும், கற்கரியைக் கொதி கலத்துள் வைக்கும்போது தி ஏற்படமாட்டாது. தாக்கம் தொடங்குவதற்கு


Page 114
206 பெளதிக இரசாயனம்
முன்னர் கற்கரியின் வெப்பநிலை எரிபற்றுநிலைக்கு உயர்த்தப்படல் வேண் டும். தாக்கம் தொடங்கியதும் வெளிவிடப்படும் வெப்பம் மேலும் அதிகப் படியான ஒட்சிசனுடன் தாக்கமுறுவதற்கு வேண்டிய சத்தியை வழங்கும்.
111. உறுதியான பிறத்திருப்பமுளிகளும் உறுதியற்ற பிறத்திருப்ப முளிகளும்
பதார்த்தங்கள் பிறதிருப்பவடிவங்களில் இருக்கும்போது உறுதியான திரிபு உருவாகுவதற்கு முன்னர் உறுதியற்ற அதாவது அகவெப்பத் திரிபு உருவாதலைக் காண்பது வியப்பிற்குரியதொன்றல்ல. ஒடுங்கு வெப்ப நிலையில் சிவப்பு வடிவமே உறுதியானதாகவிருந்தபோதிலும், பொசு பரசாவி ஒடுங்கும்பொழுது வெண்பொசுபரசே உண்டாகின்றது (வெண் வடிவம் ஒருபோதும் உறுதியாக இருக்கமாட்டாதென்பது, அத்தியாயம் XIV பகுதி 255 இல் காட்டப்படும்). சாதாரண நிபந்தனைகளில், வெண் பொசுபரசு மிக மெதுவாகவே உறுதியான சிவப்பு வடிவமாக மாற்ற மடையும். வேறெரு உதாரணம் யாதெனில், மேக்கூரிக்கயடைட்டு படிவுறு தலாகும். 129° ச இற்குக் கீழ் இது செந்நிறமாகவிருக்கும் ; இவ்வெப்ப நிலைக்குமேல் மஞ்சள் நிறமாகவிருக்கும். சாதாரண வெப்பநிலைகளில், பொற்றசிய மயடைட்டுக் கரைசலையும் மேக்கூரிக்குளோரைட்டுக் கரைசலை யும் கலக்கும்போது நிலையற்ற மஞ்சட்படிவை அநேகமாகக் காணலாம். இங்கே உறுதிநிலை விரைவாக உண்டாகும். இவ்வுதாரணங்கள் அடுத்தடுத்து நிகழ் தாக்கங்கள் விதியின் சிறப்பான வகைகளென ஒசுவால் கூறினர். இவ்விதியைப் பின்வருமாறு கூறலாம் :- ஒரே நிபந்தனைகளில், வெவ் வேறு சத்தியுடன் ஒரு பதார்த்தம் பற்பல வடிவங்களில் இருக்குமாயின் இவ்வடிவங்களின் சத்தியைவிட அதிகச் சத்தியையுடைய நிலையிலிருந்து இப்பதார்த்தம் உண்டாக்கப்படுமாயின், பொதுவாக அதிக உள்ளிட்டுச் சத்தியையுடைய உறுதியற்ற வடிவமே முதலில் உண்டாக்கப்படும். வெண் பொசுபரசின் உள்ளிட்டுச்சத்தி செம்பொசுபரசின் உள்ளிட்டுச் சத்தியைவிட அதிகமானது ; வெண்பொசுபரசின் உள்ளிட்டுச் சத்தியைவிடப் பொசுபர சாவியின் உள்ளிட்டுச் சத்தி அதிகமானது. ஆயினும் எப்பொழுதும் பொசு பரசு ஆவியிலிருந்து வெண்பொசுபரசே ஒடுங்கும். விஞ்ஞான விதிகள் யாவற்றிலும் பயன்படுத்தப்படும் நிபந்தனைகளைத் திட்டமாக அறிவது முக்கியமாகும். 1 வளிமண்டலவமுக்கத்திலும் 110 ச. இலும் உள்ள கொதிநீராவியை -10° ச. இல் உள்ள ஒரு பாத்திரத்தினுள் செலுத்தினல், அப்பொழுது ஏற்படும் மாற்றங்கள், கொதிநீராவியிலிருந்து 0° ச. இற்குக் கீழே மிகைக் குளிர்ச்சியான நீராக்கப்பட்டு, பின்னர் உறையச் செய்யப் படின்தான், நீர் மூலமாகப் பணிக்கட்டியாகும். இம்மாற்றம், ஒசுவாலின் விதிக்குரிய ஒர் உதாரணமாகும். இம்மாற்றங்கள் 110 ச. இலுள்ள கொதிநீராவியிலிருந்து, 100° ச. இலுள்ள கொதிநீராவியாகி பின்னர் 100° ச. இலுள்ள நீராகி, 0° ச இலுள்ள நீராகப்பின்மாறி, பின்னர் 0° இலுள்ள பணிக்கட்டியாகி, இதன் பின்னர் - 10° ச. இலுள்ள பனிக்கட்டி

வெப்பவிரசாயனம் 2O7
யாகுமாயின், தாண்டலின் போதுள்ள நிபந்தனைகளில் உறுதியாகவுள்ள வடிவங்களிலேயே மாற்றங்கள் எற்படும். இத்தகைய மாற்றங்கள் ஒசுவா லினுடைய விதிக்கு உதாரணங்களாகமாட்டா.
112. வெப்பவிரசாயனமும் அமிலங்களின் மூலத்திறனும்
பற்பல உத்திக்கணக்குகளைத் தீர்ப்பதற்கு, வெப்பவிரசாயனப் பெறு பேறுகள் பின்வரும் அத்தியாயங்களில் பயன்படுத்தப்படும். (பகுதிகள் 125 உம் 196 உம்). இங்கு ஒரேயொரு எளிய பிரயோகத்தைக் கொடுத்தல் போதுமானது. ஒர் அமிலத்தின் மூலக்கூற்றுநிறை தெரியப்பட்டிருக்கு மாயின் அதனுடைய மூலவெண்ணைக் காணலாம். சோடியமைதரொட் சைட்டின் 1, 2, 3 முதலிய கிராம்-சமவலுக்கள் அமிலத்தின் ஒரு கிராம்மூலக்கூற்றுடன் கலக்கப்படும்போது உண்டாகும் தாக்க வெப்பத்தை நிர்ணயிப்பதன் மூலம், அவ்வமிலத்தின் மூலவெண்ணைக் காணலாம். இவ்வழி, ஒர் அமிலம் இருமூலவமிலமாகின், அதனிலிருந்து எற்படக் கூடிய இரு உப்புக்களின் வடிவத்தை ஆராய்வதற்கு அவற்றைப் பளிங் காக்குவது கடினமாகவிருப்பின் இம்முறை பயனுடையதாகும்.
அத்தியாயம் VI இற்குரிய விஞக்கள்
மீட்டல் வினுக்கள்.
1. தாக்கவெப்பமானது யாது ? (a) சேர்வை உண்டாதல், (5) தகனம், (0) நடுநிலை யாக்கம், (d) ஐதாக்கம், (e) படிவுவீழ்த்தல், (f) கரைசலாக்கல், என்று ஒரு தாக்கத்தை விவரிப்பதால் விளங்குவதைத் தெளிவாகக்கூறுக.
2. கலோரிமானியின் மூன்று முக்கியமான வகைகளை வரைக. ஒவ்வொன்றும் எப்பொழுது பயன்படுத்தப்படுமென்பதைக் கூறுக. இவை ஒவ்வொன்றையும் பயன்படுத்தி நிர்ணயிக்கை யில் செய்யவேண்டியவற்றை வரிசைப்படுத்திக் கூறுக.
3. (a) இலவோசியேயும் இலப்பிளாசும் (b) எசு. இவர்களுடன் சம்பந்தமான வெப்ப விரசாயன விதிகள் யாவை? அவ்விதிகளை விளக்குக. அவ்விதிகள் சத்திக்காப்பு விதி யிலிருந்து பெறப்பட்டனவென்பதைக் காட்டுக.
4. ஒரு வெப்பவிரசாயனச் சமன்பாட்டில் ஒரு பதார்த்தத்தின் சூத்திரத்திற்குப் பின் (தி), (திர), (வா), (நீர்) என்ற குறிகளை எழுதுவதன் பயன் யாது ? YA 5. தாக்கங்களில் வாயுக்கள் பங்குபற்றும்பொழுது, மாறக் கனவளவிலும் மாரு அமுக் கத்திலுமுள்ள தாக்கவெப்பங்கள் அதிகமாக வேற்றுமையுடையனவாயிருப்பதற்குரிய காரணம் யாது? நிபந்தனைகள் கூறப்படாதிருக்கும் பொழுது எவ்வெப்பம் மேற்கொள்ளப்படும் ? இதற்குரிய காரணம் யாது ?
6. மாரு அமுக்கத்திலுள்ள வெப்பத்தைவிட, மாறக் கனவளவிலுள்ள வெப்பம் எப்பொழுது (a) அதிகமாகவிருக்கும், (b) குறைவாகவிருக்கும் ?
7. உள்ளிட்டுச் சத்தி என்பதன் பொருள் யாது ? தாக்கவெப்பத்துடன் இதற்குரிய தொடர்பு யாது ?
8. அகவெப்பச் சேர்வைகளுடையவும் புறவெப்பச் சேர்வைகளுடையவும் ஒப்பியற் தாக்கத் தன்மைகள் பற்றிப் பொதுவாக அறியப்படுவது யாது ? அகவெப்பச் சேர்வைகள் தாமாகவே பிரிகையடையாதிருப்பதற்குரிய காரணம் யாது ?
9-CP 336 (8/67)


Page 115
208 பெளதிக இரசாயனம்
9. (a) நிலைப்பண்புச்சத்தித் தடை, (5) சங்கிலித் தாக்கம், இப்பதங்களின் பொருள் யாது ? я t
10. (S) அத்தியாயம் 1 இல் வாயுக்களின் தன்வெப்பங்கள்பற்றிய பகுதியைப் படித்த வர்களுக்கு மாத்திரம். Zn + HSO = ZnS0 + H இதைப்போன்ற ஒரு தாக்கத் திற்கு, மாறக் கனவளவின்போதுள்ள தாக்கவெப்பத்தைவிட மாரு அமுக்கத்திலுள்ள தாக்கவெப்பம் குறைவாயிருக்குமென்பதைக் காட்டுக. திண்ம அல்லது திரவ தாக்குபொருள் களிலிருந்து கி. மூ, வாயு விளைவிக்கப்படுமாயின், மேற்கூறிய இரு வெப்பங்களுக்குமுரிய தொடர்பு யாது ? (a) NO -> 2NO; (b) N + 3H ->2NH ; இவற்றிற் போன்று, வாயுத் தாக்குபொருள்கள் வெவ்வேறு கனவளவுடைய விளைபொருள்களைத் தருமாயின், இவ்விரு வெப்பங்களுக்குமுரிய தொடர்பு யாது? (சுட்டுரை - கனவளவின் மாற்றத்தின் போது நடைபெறும் வேலையைக் கணிக்க).
கணிப்புகள்
பின்வரும் தோன்றல் வெப்பங்களை வேண்டிய இடங்களில் மேற்கொள்க.
ரு p t ற
C (தி) + 0 (வா) = 00 (வா) : AB = - 97 கிலோகலோரிகள் H2 (6)''') + * O2 (6) in) = HO (Sa) ; /\H = - 69 6GoðfræGGDnflæGir
கவனிக்க-தகன வெப்பங்களை நிர்ணயிக்கும்பொழுது குண்டுக் கலோரிமானியின் இறுதி வெப்பநிலை 100° ச. இற்குக் குறைந்ததாகவிருக்கும் ; எனவே நீர் திரவமாக இருக்கும் எல்லாத் தாக்கங்களும் மாறவமுக்கத்தில் நடைபெறும். எல்லா வெப்பங்களும் AH ஐ கிலோகிராம் கலோரிகளில் கொடுக்கும். எல்லாப் பதார்த்தங்களினதும் பொதுவான பெளதிக நிலையே மேற்கொள்ளப்பட்டுள்ளது.
1. தகன வெப்பங்கள் தரப்பட்டுள்ள பின்வரும் பதார்த்தங்களின் தோன்றல் வெப்பங்களைக் கணிக்க. எதேன், CH, - 370 எதிலின், CH, - 335, மெதயிலற்ககோல், CHOH
-182 ; போமிக்கமிலம், HCOOH, -70 மெதயிலமைன், CHNH, -258.
2. அசற்றலீனின், CE தகனவெப்பம் - 310 ஆகும் , அசற்றலிடிகைட்டின் CHCHO, தகனவெப்பம் -282 ஆகும். இச் சேர்வைகளின் தோன்றல் வெப்பத்தைக் காண்க. CH + H0 = CHCHO இதற்குரிய தாக்கவெப்பத்தைக் காண்க.
3. தோன்றல் வெப்பங்கள் தரப்பட்டுள்ள பின்வரும் பதார்த்தங்களின் தகனவெப்பங்களைக் காண்க - புரப்பேன், CH, - 35 ; பென்சீன் CH, + 12.7 : அசற்றிக்கமிலம் CHCOOH.
- 105 ; Gugu5o).jp6ppg CH3COOCH3 –97 ; g|Gofiżu gór CHNH + 17.
4. முடிவில்லாக் கனவளவு நீரில், நீரற்ற சோடியஞ் சல்பேற்றின் கரைசல் வெப்பம் - 0.46 ஆகும். பத்து ஐதரேற்றின் கரைசல் வெப்பம் + 18.76 ஆகும். சோடியஞ் சல்பேற்று, பத்து ஐதரேற்றகும் போதுள்ள நீரேற்றல்வெப்பம் யாது ?
5, HCI (வா) இன் தோன்றல் வெப்பம் -22 ஆகும் ; HC (நீர்) இன் தோன்றல் வெப்பம் -39 ஆகும். ஐதரோகுளோரிக்கமில வாயுவின் நீரேற்றல் வெப்பம் யாது ?
6. அலுமினிய மொட்சைட்டின் தோன்றல் வெப்பம்--380 ஆகும் ; பெரிக் கொட்சைட்டின் தோன்றல் வெப்பம் - 196 ஆகும்.
2Al -- FeO = AlO + 2Fe இத்தாக்கத்துடன் தொடர்புடைய வெப்பம் யாது ?
7. செப்புச் சல்பேற்றின், CuSO, தோன்றல் வெப்பம் -183 ஆகும் ; CuSO (நீர்) இன் தோன்றல் வெப்பம் - 199 ஆகும். ஐந்து ஐதரேற்றிலிருந்து (CuSO.5HO), uேSO (நீர்) உண்டாக்கப்படுமாயின், கரைசல் வெப்பம்+2.8 ஆகும். செப்புச் சல் பேற்றின் நீரேற்றல் வெப்பம் யாது ?

வெப்பவிரசாயனம் 209.
8. நாகச்சல்பேற்றின் தோன்றல் வெப்பம் -230 ஆகும் ; அதன் மிகவைதான கரைசலின் தோன்றல் வெப்பம் -249 ஆகும். ஏழு ஐதரேற்றிலிருந்து ZnSO.7HO, அவ்வைதான கரைசல் உண்டாக்கப்படுமாயின், வெப்பம் + 4.25 ஆகும். நாகச்சல்பேற்றின் நீரேற்றல் வெப்பம் யாது ?
9. பின்வரும் சமன்பாடுகளிலிருந்து NaCI (நீர்) இன் தோன்றல் வெப்பத்தைக் கணிக்க :-
Na + H2O -- Bit = NaOH. isi -- H, ; AH = - 43
H -- Cl -- fỂff = HCl. fŠŤ ; AH= — 39 NaOH. tổữ + HCl. {ổử = NaCl, (ểử + H2O ; /\H- - 13.7 10. AgNO. நீர், NaNO. நீர், Ag0 (தி) இவற்றின் தோன்றல் வெப்பங்கள் முறையே - 23.3, -106, -29.2 ஆகும் ; இவற்றிலிருந்தும், வின 9 இல் கணிக்கப்பட்ட Na0 நீர், இன் தோன்றல் வெப்பத்திலிருந்தும், வெள்ளிக் குளோரைட்டின் படிவுவீழ்த்தல் வெப்பத்தைக் கணிக்க.
11. Pb(NO) (தி) இன் தோன்றல் வெப்பம் - 106 ஆகும் , PbSO (தி) இன் தோன்றல் வெப்பம் -216 ஆகும் ; ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்தின், HSO நீர், தோன்றல் வெப்பம் -210 ஆகும் ; HNO, நீர், இன் தோன்றல் வெப்பம் -49 ஆகும். அதிகமான கனவளவு நீரில் ஈயநைத்திரேற்றைக் கரைக்கும்போது, Pb{NO) நீர், உருவாதலின் வெப்பமாற்றம் + 8 கலோரிகளாகும். மேலுள்ள தரவிலிருந்து ஈயச்சல்பேற்றின் வீழ்படி வாக்கல் வெப்பத்தைக் கணிக்க.
பரீட்சை விஞக்கள்.
1. பின்வரும் பதங்களுக்கு வரைவிலக்கணம் கூறுக - (a) தோன்றல் வெப்பம் (b) நடுநிலையாக்கல் வெப்பம் (c) அகவெப்பச் சேர்வை. எசுவின் விதியைக் கூறுக.
அநேக அமிலங்களினதும் மூலங்களினதும் நடுநிலையாக்கல் வெப்பம் கிட்டத்தட்ட ஒரே பெறுமானமாயிருப்பதற்குரிய காரணத்தை விளக்குக. இப்பொதுவுரைக்குச் சில விலக்கா யிருப்பதற்குக் காரணம் யாது ? ۰ می.-
கீழே தரப்பட்டுள்ள தகன வெப்பங்களிலிருந்து, காபனிருசல்பைட்டின் தோன்றல் வெப்பத் தைக் கணிக்க :- காபன் - 94,000 க/கி. அணு ; கந்தகம் - 71,000 க.கி. அணு, காபனிரு சல்பைட்டு - 265,000 க/இ-மூ. -
காபனிலிருந்தும் கந்தகத்திலிருந்தும் காபனிருசல்பைட்டு தொகுக்கப்படும்பொழுது, வெப்ப நிலை உயர்வினுல் அதன் விளைவு அதிகரிக்கப்படுமோ குறைக்கக்கப்படுமோ என்பதை, மேலேகணிக்கப்பட்ட தோன்றல் வெப்பத்தின் பெறுமானத்திலிருந்து உய்த்தறிக. (N.U.J.M.B.)
2. (a) தாக்க வெப்பம், (b) தோன்றல் வெப்பம், இப்பதங்களின் பொருள் யாது ? குப்பிரிக்கொட்சைட்டின் தோன்றல் வெப்பம் -45,600 கலோரிகளாகும் : நீரின் தோன்றல் வெப்பம் - 68,380 கலோரிகளாகும். ஐதரசனல் 1 கி. மூ. குப்பிரிக்கொட்சைட்டு (மற்ாகத் தாழ்த்தப்படும் பொழுதுள்ள தாக்க வெப்பத்தைக் கணிக்க.
மெதேனின் தோன்றல் வெப்பத்தை எவ்வாறு நிர்ணயிக்கலாம் ? (C.) 3. எசுவின் விதியைக் கூறுக. எதயிலற்ககோவின் தகன வெப்பம் - 31,800 கலோகமாகும். காபனீரொட்சைட்டினதும் நீரினதும் தொன்றல் வெப்பங்கள் முறையே - 96,000, - 68,000 கலோரிகள் ஆகும். எல்லா அளவீடுகளும் ஒரே மாதிரியான நிபந்தனைகளைக் குறிக்கும். இந்நிபந்தனைகளில் எதயிலற்க கோலின் தோன்றல் வெப்பம் யாது ?
C-C இணைப்பின் (அ-து எதேனிலுள்ள இணைப்புப்போன்றது) தோன்றல் வெப்பம் -81,600 கலோரிகளாகும் , C = C இணைப்பின் (அ-து எதிலீனிலுள்ள இணைப்புப் போன்றது) தோன்றல் வெப்பம் -146,000 கலோரிகளிாகும் , C = C இணைப்பின் (அ-து,


Page 116
210 பெளதிக இரசாயனம்
அசற்றலீனிலுள்ள இணைப்புப் போன்றது) தோன்றல் வெப்பம் - 192,100 கலோரிகளாகும். இத்தரவிலிருந்து, இம்மூன்று ஐதரோக்காபன்களும் தாக்குந்திறனில், எவ்வாறு வேற்று மைப்படுமென எதிர்பார்ப்பீர்? O. & C. (S)]
4. (a) ஒரு சேர்வையின் தோன்றல் வெப்பம் என்பதன் பொருள்யாது ? பென்சீனின் தகனவெப்பம்- 799,350 கலோரிகளாகும் ; நீரின் தோன்றல் வெப்பம் - 68,000 கலோரி களாகும், காபனீரொட்சைட்டின் தோன்றல் வெப்பம் -96,950 கலோரிகளாகும்; பென்சினின் தோன்றல் வெப்பத்தைக் கணிக்க.
(b) Hg0 இன் தோன்றல் வெப்பம் - 21,700 கலோரிகளாகும் ; FeO இன் தோன்றல் வெப்பம்-190,700 கலோரிகளாகும் , AO இன் தோன்றல் வெப்பம் -389,490 கலோரிகளாகும். இவ் வெண்களிலிருந்து, (*) மேக்கூரிக்கொட்சைட்டு இரும்புடன் வெப்ப மாக்கப்படும்பொழுது (க்) பெரிக்கொட்சைட்டு அலுமினியத்துடன் வெப்பமாக்கப்படும்பொழுது,
யாது நிகழுமென நீர் எதிர்பார்ப்பதை விவரிக்க.
O. & C. (S)
5. எசுவின் வெப்பக்கூட்டல் விதியைக் கூறுக. திரவமாகவுள்ள ஐதரசீன் தாரையும், திரவமாகவுள்ள ஐதரசன்பேரொட்சைட்டுத் தாரையும் மோதும்பொழுது, துலக்கமான சுவாலை உண்டாக்கப்பட்டு, கொதிநீராவியும் நைதரசனும் உண்டாகும்.
NH, (Su) + 2H.O. (Sa) = 4HO (at) -- N( artup) கீழ் தரப்பட்டுள்ள தரவிலிருந்து, சுவாலையின் வெப்பநிலையை அண்ணளவாகக் கணிக்க நீர் செய்யும் அண்ணளவாக்கங்களைக் குறிப்பிடுக.
தோன்றல் வெப்பம்! " ஆவியின்தன்
க.கி மறைவெப்பம் வெப்பம்
. 18. A. க./கி. மூ. க./கி. மூ./பாகை
ஐதரசீன் (திர) +-5,000 2,000 n-mn ஐதரசன் பேரொட்சைட்டு (திர) -45,000 12,000 my நீர் (திர) 9 10,000 68,000-بہ நைதரசன் (வா) 5
(C.S.)
6. ஒர் இரசாயனச் சேர்வையின் தோன்றல் வெப்பத்திற்கும், தகன வெப்பத்திற்கும்
வரைவிலக்கணம் கூறுக. நேராக மூலகங்களிலிருந்து தயாரிக்க முடியாத ஒரு பதார்த்தத்
தின் தோன்றல் வெப்பத்தைக் கணித்தல் பயனுடையதாயிருப்பதற்குரிய காரணத்தை விளக்குக.
25° ச. இலும், 1 வளிம. மாறவமுக்கத்திலும், 1 கி. மூ. வாயுவாகவுள்ள புரோப்பலின், CH.CH = CH, கி. மூ. வாயுவாகவுள்ள ஐதரசனுடன் சேர்ந்து புரப்பேன் வாயுவைக் கொடுக்கும் பொழுது 29.6 கிலோகிராம் கலோரிகள் வெப்பம் வெளிவிடப்படும். 25° ச. இலும், 1 வளி அமுக்கத்திலும் விளைபொருள்களைப் பெறும்பொழுது, 1 கி. மூ. புரப்பேன் வாயு, 1 கி. அணு திண்மக்காபன், 1 கீ. மூ. வாயு ஐதரசன் ஆகியவை தகனமடையும்போது வெளி விடப்படும் வெப்பங்கள் முறையே 530.6, 94.0, 68.3 கிலோகிராம் கலோரிகளாகும்.
(a) புரோப்பலின் வாயுவின் தகனவெப்பம் (b) திண்மக் காபனிலிருந்தும் ஐதரசன் வாயு
விலிருந்தும் பெறப்படும் புரோப்பலின் வாயுவின் தோன்றல் வெப்பம், ஆகியவற்றை (அதே அமுக்க வெப்பநிலை நிபந்தனைகளில்) கணிக்க. (C.S.)

வெப்பவிரசாயனம் 2.
7. பரிசோதனைமுறையாக பென்சீனின் தகன வெப்பத்தை நிர்ணயித்தலை விவரிக்க.
2CH (Sa) + 15O = 12CO3 + 6H2O ; AH = – 1,598, 700 és Gabal). 2CH (G. 1 FT) -- 5O = 4CO + 2H2O ; AH = - 620, 100 EG&GD1Tíî. இவ்வெப்பவிரசாயனச் சமன்பாடுகள் கொடுக்கப்பட்டுள்ள.ை
(இரு தாக்கங்களும் 25° ச. இல் நடைபெறுவதாகும்). 3CH (வா) = CH (திர). இச்சமன்பாட்டின்படி, 25° ச. இல், அசற்றலீனிலிருந்து உண்டாகும் பென்சீனின் தாக்க வெப்பத்தைக் கணிக்க. (C.S.) 8. இரசாயனத்தில் கலோரிமானி அளவீடுகளின் முக்கியத்துவத்தை விளக்குக. (O.S.)


Page 117
அத்தியாயம் VII
மின்னிரசாயனம் 1
113. ஆரம்ப ஆராய்ச்சி
பத்தொன்பதாம் நூற்றண்டின் முற்பகுதியிற்றன் இரசாயன மாற்றங் களில் மின்னின் விளைவுபற்றி அறியப்பட்டது; அதற்கு முன்னர் இரசா யணமாற்றங்களில் மின்னின் விளைவுபற்றி மிகச் சிறிதளவே அறியப்பட்டி ருந்தது. கவென்டிஷ் என்பவர் மின்தீப்பொறிமூலம் ஒட்சிசனையும் நைதர சனையும் சேரச்செய்தார் ; பிறீஸ்ற்வி என்பவர் ஐதரசனையும் ஒட்சிசனையும் மின்தீப்பொறிமூலம் சேரச் செய்தார்; ஆயின் மின்னிரசாயனத்தில் முன் னேற்றமடைவதற்கு, உவோற்ற அடுக்கை கண்டுபிடிக்க வேண்டியிருந்தது. கவென்டிஷ் இன் பரிசோதனைகளில் உபயோகிக்கப்பட்ட மின்பொறிகளில் அழுத்த வேறுபாடு அதிகமாகவிருந்த போதிலும் அவை சிறிதளவு மின்சாரத்தையே வழங்கின. உவோற்ற அடுக்கில் (c. 1800) நாகத்த கடுகளும் மின்பகுபொருளில் தோய்க்கப்பட்ட கம்பளித்தகடுகளும் செப் புத்தகடுகளும் இவ்வொழுங்கில் மாறிமாறி அடுக்கப்பட்டிருக்கும் ; எனவே தொடராகவுள்ள பல எளிய கலங்கள்கொண்டதே இவ்வுவோற்ற அடுக் காகும் (உரு. 66). இவற்றினல் பெற்ற மின்னேட்டம் தற்போதய அளவு முறைப்படி நோக்கின், சிறிதளவேயாகும் ; ஆயின் முன்னய கலத்துடன் ஒப்பிடும்பொழுது மின்னேட்டத்தின் அளவு அதிகமாகவே இருந்தது; இவ்வுவோற்றஅடுக்கைப் பயன்படுத்திப் பல பயனுடைய வேலைகள் செய்யப்பட்டன.
gji மன எதிர்ق) سه
ー→ Cu M → sou Zn
உரு. 6ே. உரு. 67. குரோத்தசின் கொள்கையை விளக்கும் படம்.
ஒரு கரைசலூடாக, அல்லது ஒர் உருகிய சேர்வையூடாக, மின்னேட்டத் தைச் செலுத்தும்போது, இரசாயனமாற்றம் நடைபெற்றுள்ளதென்பதற் குரிய சான்று விரைவில் காணப்பட்டது. செப்பு மின்வாய்களை உபயோ
212
 

மின்னிரசாயனம் 213
கித்துச் செப்புச் சல்பேற்றை மின்பகுக்கும்போது, மின்பகுபொருளில் ஒரு மாற்றமும் ஏற்படமாட்டாது ; இவ்வாறு ஒரு மாற்றமும் அடையாத மின் பகுபொருளிலும், மின்னேட்டத்துடன் தொடர்புகொண்டு சடப்பொருள் அசைவதாக காணப்பட்டது , செம்பு நேர்மின்வாயிலிருந்து எதிர்மின் வாய்க்கு இடமாற்றப்படும். விளைபொருள்கள் மின்வாய்களில்மட்டும் தோன்றியுள்ளதாகவும் அறியப்பட்டது; மின்னேட்டத்தைச் செலுத்தத் தொடங்கியவுடனேயே அவை தோன்றுவதாகவும் காணப்பட்டது. ஐதரசனும் உலோகங்களும் எப்பொழுதும் எதிர் மின்வாயில் தோன்றுவதாக அறியப் பட்டது , ஒட்சிசனும், அல்லுலோகங்களும் நேர்மின்வாயில் தோன்றுவதாக அறியப்பட்டது. இத்தோற்றப்பாடுகள் குரோத்தசினல் விளக்கப்பட்டன. அவருடைய கொள்கை வரிப்படத்தால், உரு. 67 இல் காட்டப்பட்டுள்ளது.
114. குரோத்தசின் கொள்கை
முதலாவது வரிசையில், முருக்குவித்து வடிவுடைய மூலக்கூறுகள் ஒழுங் கற்று அடுக்கப்பட்டுள்ளன. ஆயின் மின்வாய்களிற்கு அழுத்தவேறுபாட் டைச் செலுத்து கையில், மூலக்கூறுகள் எற்றங்கள் அடையும்படி தூண்டப் படும் ; இது, வரிசை இரண்டில் உள்ளது போல மூலக்கூறுகளை ஒழுங்காக அமையும்படி செய்யும். அழுத்த வேறுபாடு போதுமான அளவு அதிக மாகவிருப்பின், மின்வாய்களிற்குச் சமீபமாகவிருக்கும் மூலக்கூறுகளின் முனைப் பகுதிகள் மூலக்கூற்றிலிருந்து இழுக்கப்பட்டு, மின்வாயில் படிவாக் கப்படும். வரிசை மூன்றில் இவ்வாறிருப்பதைக் காணலாம். ஒரு மூலக் கூற்றின் சுயாதீனமான பகுதி, பக்கத்திலிருக்கும் ஒரு மூலக்கூற்றின் சுயாதீனமான பகுதியுடன் சேர்ந்திருப்பதை, நான்காவது வரி காட்டுகிறது. பின்னர், அது, தலைகீழாக மாற்றமடைந்திருப்பதை ஐந்தாவது வரியில் காணலாம்-இது இரண்டாவது வரியை ஒத்திருக்கிறது ; எனவே இம்முறை மீண்டும் மீண்டும் நிகழக்கூடியதாகும். உவோற்ற அடுக்குப் பற்றிய கொள்கை வெளிவிடப்பட்டதன் பின்னர் 1805 இல் தனது கொள்கையை குரோத்தசு வெளியிட்டார். சேர்வைகளிலிருக்கும் உலோக அணுக்களுக்கும் ஐதரசன் அணுவிற்கும் நேரேற்றங்கள் உண்டெனவும், அமில மூலிகங் களுக்கு எதிரேற்றங்கள் உண்டெனவும் பேசீலியசு என்பவர் கருதினர். இவ்வழியாக, அவர், அக்காலத்தைய அசேதனவுறுப்பிரசாயனத்தை முறைப் படுத்தினர்; அ-து. அக்காலத்தைய இரசாயனம் முழுவதையும் முறைப் படுத்தினர். ஆயின் சேதனவுறுப்பிரசாயனம் விருத்தியடைந்ததும் பேசி லியசின் கருத்துக்கள் பரிசோதனைகளுடன் பொருந்தாத உய்த்தறிவுகளைத் தருவதாகக் காணப்பட்டது; இதனல் அவருடைய கொள்கை கைவிடப் பட்டது. ஆயின் சேதனவுறுப்புச் சேர்வைகளுடையுவும் அசேதனவுறுப்புச் சேர்வைகளுடையவும் மூலக்கூற்று அமைப்புப் பற்றிய நம்முடைய தற் போதய கருத்துக்கள், பேசீலியசு இவைபற்றிக் கூறிய கருத்துடன் ஓரளவு ஒற்றுமையுடையன என்பது கவனிக்கத்தக்கது.


Page 118
214 பெளதிக இரசாயனம்
குரோத்தசினதும் பேசீலியசினதும் கொள்கைகளுக்குப் பின்னர் 1835 இல் பரடேயின் விதிகள் தோன்றும்வரையும், அறிமுறையான முன்னேற் றம் யாதும் ஏற்படவில்லை. ஆயின், செய்கைமுறையான பல கண்டுபிடிப் புக்கள் தோன்றலாயின. இச்செய்முறைக் கண்டுபிடிப்புகளிற்குரிய இரு சிறப்பான உதாரணங்களாவன : ஒன்று, நீர் மின்னுற்பகுக்கப்பட்டது; டேவி என்பவர் சோடியத்தையும் பொற்றசியத்தையும் கண்டுபிடித்தது. அளவறிதற்குரிய ஆராய்ச்சியைப் புகுத்தியதன் காரணமாகவே, பரடேயின் விதிகள் கண்டுபிடிக்கப்பட்டன.
115. பரடேயின் முதல் விதி
மின்பகுப்பின் பொழுது உண்டாகும் விளைபொருளொன்றின் நிறை செலுத்தப்படும் மின்சாரத்தின் அளவிற்கு மாத்திரமே, விகிதசமமாயிருக்கு மென, இவ்விதிகூறுகிறது. மின்சார அளவுகள் கூலோம்களிலேயே அள விடப்படும் : அம்பியரிலுள்ள மின்னேட்டத்தை, செக்கன்களில் அளவிடப் படும் நேரத்தால் பெருக்குவதால் கூலோம் பெறப்படும். மாத்திரம் என்ற சொல்லின் பொருளை அவதானிக்க. இதனல் விளங்கப்படுவது யாதெனில், ஒரு தரப்பட்ட அளவு மின்சாரத்தால், ஒரேயளவு நிறையுடைய பொருளே படிவுசெய்யப்படும், என்பதாகும். உதாரணமாக வெள்ளியை எடுத்துக் கொள்ளுவோமாயின், தரப்பட்ட மின்சாரம், விரைவாகச் செலுத்தப்படினும் (பெரிய மின்னேட்டம்) அல்லது மெதுவாகச் செலுத்தப்படினும் (சிறிய மின்னேட்டம்) அல்லது உப்பின் கரைசல் செறிவாயிருப்பினும் அல்லது ஐதாகவிருப்பினும், வெப்பநிலை உயர்வாக இருப்பினும் அல்லது தாழ் வாகவிருப்பினும், அல்லது வெள்ளியின் எத்தகையஉப்பைப் பயன்படுத் தினும், தரப்பட்ட அளவு மின்சாரத்தால் படிவு செய்யப்படும் வெள்ளியின் நிறை ஒரேயளவாகவிருக்கும். கரைசலிலுள்ள தரப்பட்ட வெள்ளியின் நிறை, அவ்வுலோகத்திற்குச் சிறப்பியல்பான ஒரு குறிப்பிட்ட அளவு மின் சாரத்துடன் தொடர்புடையதாகவிருக்குமென்பதையும், இதனல் அவ்வுலோ கத்தின் ஒவ்வொரு அணுவும் ஒரு திட்டமான அளவு மின்னேற்றத்தையு டையதென்பதையும் இவ்விதி உள்ளடக்கியுள்ளது.
116. பரடேயின் இரண்டாவது விதி
தனித்தனிக் கலன்களில் தொரடாகவுள்ள மின்பகு பொருள்களுள் ஒரேயளவு மின்சாரத்தைச் செலுத்தின், வெவ்வேறு விளைபொருள்களின் நிறைகள் அவற்றின் இரசாயனச் சமவலுக்களுக்கு விகிதசமமாயிருக்கு மென, இவ்விதி கூறுகிறது. இவ்வழி, தொடராகவைக்கப்பட்டுள்ள, சல் பூரிக்கமிலக் கரைசலையும் செப்புக்குளோரைட்டுக் கரைசலையும் கொண்டுள்ள கலன்களுள் மின்னேட்டம் செலுத்தப்படுமாயின், மின்வாய்களில் வெளி விடப்படும் ஐதரசன், ஒட்சிசன், செம்பு, குளோரீன் ஆகியவற்றின் நிறை களின் விகிதம் முறையே 18:32:35.5 ஆகவிருக்கும். இதிலிருந்து பெறப்

மின்னிரசாயனம் 25
படுவது யாதெனில், ஐதரசனின் அல்லது குளோரீனின் ஒரு கிராம்-அணு கொண்டுசெல்லும் அளவைப்போன்று இரண்டுமடங்கான அளவை ஒட்சி சனின் அல்லது செம்பின் ஒரு கிராம்-அணு கொண்டுசெல்லும், என்பதாகும். ஐதரசன் அணுகொண்டு செல்லும் ஏற்றம் மின்னேற்றத்தின் அலகாகக் கொள்ளப்படின், மற்றைய மூலகங்கள் கொண்டு செல்லும் மின்னேற்றம் அவற்றின் வலுவளவிற்குச் சமமாகவிருக்கும். ஒரு மூலகத்தின் கிராம்சமவலு கொண்டு செல்லும் எற்றம் பரடே எனப்படும்.இதன் பெறுமானம் 96,500 சுலோங்கள்.
மின்னிரசாயனப் பெயரீட்டிற்கு பரடே காரணமாக விருந்தார். உலோகக் கடத்தியிலிருந்து கரைசலிற்கு மின்னை இடமாற்றும் தகடுகளிற்கு மின்வாய் கள் என்ற பெயரையும், வற்றமுடைய அணுக்களுக்கு அயன் என்ற பெய ரையும் கொடுத்தார். துர்அதிட்டவசமாக, ஒட்டம் புகும் மின்வாய்க்கு அனுேட்டு என்ற பதத்தையும், ஒட்டம் விலகும் மின்வாய்க்கு கதோட்டு என்ற பதத்தையும் கொடுத்தார், அதாவது உயர்ந்த அழுத்தத்தையுடைய மின்வாய் அல்லது நேர்மின்வாய் அனேட்டாகும், தாழ்ந்த அழுத்தத்தை யுடைய மின்வாய் அல்லது எதிர்மின்வாய் கதோட்டாகும். நேர்மின்வாய்க்கு அல்லது அனேட்டிற்குச் செல்லும் அயனை, அனயன் என அவர் பெயரிட் டார் ; எனவே இது எதிரேற்றத்தையுடைய அயனுகும். நேரான அயன கற்றயன் என அவர் பெயரிட்டார். இப்பதங்கள் தேவையற்றனவாக இருப் பதுடன் குழப்பமடைவதற்கும் எதுவாகவிருக்கின்றன. எனினும் அவை பொதுவாக உபயோகிக்கப்படுகின்றன. இப்புத்தகத்தில் நேர்மின்வாய், எதிர் மின்வாய், அயன் என்ற பதங்கள், பயன்படுத்தப்படும்.
அயன்களின் இயல்புபற்றி யாதுமொரு மேற்கோளையும் பரடே எற்படுத் தவில்லை ; நேரயன் பொதுவாக உலோகவொட்சைட்டெனவும், எதிரயன் பொதுவாக அமிலவொட்சைட்டெனவும், பல இரசாயனர் கருதினர்கள். இவ்வழி, சோடியஞ்சல்பேற்று NaSO சோடியமொட்சைட்டு Na0 அயனையும், SO3 அயனையும், கொடுக்குமெனக் கருதப்பட்டது. நாம் நன்கு அறிந்த முதற்கலத்தை புதிதாகக் கண்டுபிடித்த தானியல் என்பவர், ஓர் உலோகம் அல்லது ஐதரசனே நேரயனுகுமெனவும், அமிலமூலிகம் எதிர யனகுமெனவும் நிறுவினர். சோடியஞ்சல்பேற்றின் நீர்கரைசல்களை பிளாற் றினம் மின்வாய்களைக்கொண்டு மின்னுற்பகுக்கும்போது, ஐதரசனும், ஒட்சி சனும் வெளியாகும் முறையைத் தானியல் விளக்கினர். இவருடைய விளக்கமே, இப்பொழுதும் அநேகமாக ஆரம்ப நூல்களில் கொடுக்கப் பட்டுள்ளது. சோடியமயனதும் சல்பேற்றயனதும் மின்னேற்றங்கள், அவை முறையே எதிர்மின்வாயையும் நேர்மின்வாயையும் அடைந்ததும், முதலில் நடுநிலையாகக்ப்படும் ; பின்னர், கீழே கொடுக்கப்படும் சமன்பாடுகளிற் கேற்ப, சோடியமனுக்களும் சல்பேற்றுக் கூட்டங்களும் நீரோடு தாக்க முறும் ; இவ்வாறு நிகழுமெனக் தானியல் தெரிவித்தார்.


Page 119
216 பெளதிக இரசாயனம்
இவ்விளக்கம் செம்மையானதெனக் கருதப்படுவதில்லை ; பின்னைய அத்தி யாயங்களில் (அத்தியாயம் XI பகுதி 214), இவ்விளக்கம் செம்மையற்ற தெனக் காட்டப்படும்.
117. கிளௌசியசின் கொள்கை
கரைசலில் சுயாதீன அயன்கள் உள்ளதெனப் பரடேயாவது அன்றி தானியலாவது கருதவில்லை ; எனவே, இவ்விருவரும் குரோத்தசின் கொள்கையை எற்றுக்கொண்டனர்; கரைசலுள் ஒட்டம் தொடர்பாகச் செல்வதற்குத் தேவையான மின்சத்தி, மூலக்கூறுகளைத் துண்டுதுண்டாகப் பிரிப்பதற்குச் செய்யப்படவேண்டிய வேலைக்கு போதாதென்பதை, 1857 இல் கிளெளசியசு அறிந்தார். மூலக்கூறுகளிலுள்ள அயன்கள் அதிர்வு நிலையில் இருக்கவேண்டுமெனவும், சிலவற்றில் இவ்வதிர்வு மிகத்தீவிர மாகவிருந்து அயன்களை வேருக்குமெனவும், கிளெளசியசு தெரிவித்தார். இவ்வழி, கரைசலுள் எப்பொழுதும் சில சுயாதீனமான அயன்கள் உள ; அழுத்த வேறுபாட்டைப் பயன்படுத்தும்பொழுது, அவை எதிரேற்றமுடைய மின்வாயை நோக்கிச் செல்லும். கிளெளசியசின் கொள்கையை பின் வருமாறு தொகுத்துக் கூறலாம்.
NaCləe=teNat -- Cl.
சில மூலக்கூறுகளே அயன்களாகப் பிரியுமென்பதை, புள்ளியிடப்பட்ட அம்புக்குறி காட்டும். குரோத்தசின் கொள்கையைக் கிளெளசியசு கண்ட னம் செய்வதற்கு, சத்தி பற்றிய கொள்கையை அவர் தெளிவாக விளங்கி யிருத்தல் வேண்டுமென்பதை அவதானித்தல் வேண்டும். சமீபகாலத்தி லேயே, சத்திபற்றியகொள்கை, யூலினுடைய ஆராய்ச்சியால் மிகத்தெளி வாக்கப்பட்டது. வெப்பவியக்கவிசையியல் அல்லது சத்திமாற்றங்கள் பற்றிய ஆராய்ச்சிக்குக் காரணமாயிருந்தவர்களுள், கிளெளசியசும் ஒருவராவர். வெப்பவியக்க முறையாகப் பிரச்சனைகளைத் தீர்ப்பது இயக்கமூலக்கூற்று வகையாகப் பிரச்சனைகளைத் தீர்ப்பது எவ்வளவு பயனுடையதோ, அவ்வளவு பயனுடையதாக இருக்குமென்பதை, இரசாயனத்தைப் பயிலும் மாணவன் அறிவான்.
118. கரைசல்களின் தடை
மின்பகுபொருள்களின் கரைசல்களில், சில சுயாதீனமான அயன்கள் நிச்சயமாகவுள்ளன என்ற கருத்தைக் கிளெளசியசு வெளியிட்ட காலத்தில் கோலுரோசு கரைசல்களின் தடையைச் செம்மையாக அளவிடத் தொடங் கினர். இத்தகைய அளவீடுகளில், உயர்ந்த அதிர்வெண்ணுடைய ஆட லோட்டத்தைச் செலுத்தும்போதுமாத்திரம் கரைசலில் ஏற்படும் மாற்றத் தைத் தவிர்க்கலாமெனக் கோலுரோசு அறிந்தார், எனெனில், உயர்ந்த மீடிறனுடைய ஆடலோட்டத்தைச் செலுத்தும்போது, ஒர் அடிப்பால் விளை விக்கப்பட்ட மாற்றங்களை, எதிர்ப்பக்கமாகச் செல்லும் ஓட்டத்தின் அடுத்த

மின்னிரசாயனம் 27
டிப்பு அற்றுப்போகச் செய்யும் ஆதலின் ; தடையை அளவிடுவதற்கு உவீஸ்ற்றன் பாலமுறை பயன்படுத்தப்பட்டது, அதில், ஒரு சிறிய தூண்டற் சுருள் விளைவிக்கும் ஆடலோட்டத்தை அறிவதற்கு, ஒரு தொலைபன்னி உபயோகிக்கப்பட்டது. சுற்று அமைக்கப்பட்டுள்ள மாதிரியை உரு. 68 (a) காட்டுகிறது. ஒட்ட முதலும், ஆடலோட்டத்தை அறிவிக்கும் கருவியும் வைக்கப்பட்டிருக்கும் இடங்கள், பெளதிகவியலின் ஆரம்ப ஆராய்ச்சிகளில் இவை பொதுவாக வைக்கப்படும் இடங்களிற்கு மாறக இருப்பதை அவதா னிக்க. இதற்குரிய காரணம்யாதெனில், இழிவான அழுத்த வேறுபாட்டை அறிவிக்கும் கருவி இணைக்கப்பட்டிருக்குமிடத்தில் சிறந்த நிரந்தரத் தொடர் புகள் உண்டென்பதையும், “ மிதவைத்தொடுகையில் ’ திட்ட அழுத்த வேறுபாடு உண்டென்பதையும் உறுதிப்படுத்துவதற்கேயாகும். தொலை பன்னியில் மிகத்தாழ்ந்த ஒலியைக் கொடுக்கும் மிதவைத் தொடுகையி லுள்ள பாலக்கம்பியின் இடத்தைக்காண்பதன் மூலம், கலம் C இனுடைய தடையைக் காணலாம். கம்பியின் நீளங்களாகிய உம் 1 உம் அளவிடப்பட்டன. பின்னர், வழக்கமான பாலச்சூத்திரம்,
கலம் 0 இன் தடை பெட்டி B இலுள்ள தடை
ஐ உபயோகித்து, 0 இன் தடையைக் காணலாம். உரு. 68 (6) இல் கலம் 0 இன் வகைகள் காட்டப்பட்டுள்ளன. ஏற்கனவே கரும்பிளாற்றினத்தால் பூச்சிடப்பட்ட பிளாற்றினம், மின்வாய் களாக உள்ளது. அ-து. நுண்ணியதா கப் பிரித்த பிளாற்றினம் மின்வாய் களாக உள்ளன. குழாய்களுள் அடை க்கப்பட்டுள்ள மின்வாய்களிற்கு இடை யே உள்ள தூரம் மாருதிருக்கும் பொருட்டு, அவை கலத்தின் மூடியில் இறுக்கமாக இணைக்கப்படும். மின்பகு பொருள்களின் தடையை வெப்ப நிலை அதிகமாக மாற்றமடையச்செய்யுமாகையால், ஒரு வெப்பநிலை நிறுத் தியினுள் கலத்தை வைத்தல் வேண்டும்.
கலத்தில் உள்ள கரைசலின் தடையைப்பெற்றதன் பின்னர், தற்றடையைக் காணல் வேண் டும் ; அதாவது ஒர் அலகு கனத்தின் தடையைக் காணல் வேண்டும் 1 ச. மீ. நீளமு டைய கன சதம மீற்றரே, ஓர்
g›...ወj 68 (b) அலகு கனம் ஆகும். ஆகவே


Page 120
28 பெளதிக இரசாயனம்
அதனுடைய குறுக்கு-வெட்டுப் பரப்பு 1 ச. ச. மீ. தகடுகளின் பரப்பையும், அவற்றிற் கிடையேயுள்ள தூரத்தையும் செம்மையாக அளவிட முடியாதா கையால் கலமாறிலியைக் கண்டு, தடையைத் தற்றடையாக மாற்அறுதல் வழக்கம். இதனைப் பெறுவதற்கு, முதலில் தற்றடை தெரியப்பட்டுள்ள பொற்றசியங்குளோரைட்டுக் கரைசலைக் கொண்டுள்ள கலத்தின் தடையை நிர்ணயித்தல் வேண்டும். கரைசலின் தடைக்கும், பொற்ருசியங் குளோ ரைட்டுக் கரைசலின் தடைக்குமுள்ள விகிதம், இவ்விரு கரைசல்களினதும் தற்றடைகளின் விகித மாகும். தற்றடை நிர்ணயிக்கப்படவேண்டிய கரைச லைக் கொண்டிருக்கும் போதுகலத்தின் தடை R, ஆகவும், பொற்ருசியங்கு ளோரைட்டுக் கரைசலைக் கொண்டிருக்கும்போது கலத்தின் தடை RC ஆக வும் , உம் r உம் முறையே அவற்றின் தற்றடைகளாகவிருக்கும்போது,
R r *=-- அதாவது "=R3 KC கலமாறிலியாகும்.
fkol Kol RKC FKci
எற்கனவே, வேறு ஆராய்ச்சியாளர்களால், வெவ்வேறு செறிவுகளை யுடைய பொற்ருசியங்குளோரைட்டுக் கரைசல்களின் தற்றடை செம்மையாக நிர்ணயிக்கப்பட்டது; தற்றடையில் கலமாறிலி தங்கியிருக்குமென்பது தெளிவு.
மின்பகுபொருள்களுடைய நீர்க்கரைசல்களின் தடைகளை நிர்ணயிக்கும் பரிசோதனைகளில் நீர் மிகத்தூய்மையாக இருத்தல் வேண்டும். ஏனெனில் நீரில் சிறிதளவு மாசிருந்தாலும், அது தடையைத் தாழ்த்தும். இதற் காகப் பயன்படுத்தப்படும் தூயநீர், கடத்து நீர் எனப்படும்.
மின்பகுபொருளுடைய கரைசல்களின் தடையைக் காண்பதற்கு, கோலு ரோசு ஒர் எளிய துண்டற் சுருளைப் பயன்படுத்தினர். ஆயின் தற்கால ஆராய்ச்சிகளில் இத்தூண்டற் சுருளுக்குப் பதில், வால்வு அலையங்கள் பயன்படுத்தப்படுகின்றன. இவை தூண்டற்சுருள் கொடுக்கும் ஆடலோட் டத்தைக் கொடுக்கும். இதனல், ஓர் ஓட்டத்துடிப்பு மற்றைய ஒட்டத் துடிப்பை நிறைவாக அற்றுப்போகச் செய்யும். வால்வுப் பெருக்கிகளைப் பயன்படுத்துவதனல், சமநிலையை அறிவதன் உணர்தன்மை அதிக அள விற்கு அதிகரிக்கப்படும்.
119. தற்கடத்துவலு
மின்னிரசாயன ஆராய்ச்சிகளில், தற்றடையை ஆராய்வதைவிட தற் கடத்துவலுவை ஆராய்வது கூடிய வசதியானதெனக் காணப்பட்டது. தடையின் தலைகீழ் கடத்துவலு ஆகும் ; கடத்துவலுவின் அலகு, மோ அல்லது தலைகீழ் ஒம் ஆகும். அழுத்த வேறுபாட்டிற்கும் பாயும் ஒட்டத் திற்கும் உள்ள விகிதமே ஒரு கடத்தியின் தடையாகுமென்பதை நினைவு படுத்தும்பொழுது, தற்றடையினதும் தற்கடத்துவலுவினதும் பெளதிகப் பொருள் விளங்கும். எனவே, 1 ச.மீ. நீளமும் 1 ச.ச.மீ. குறுக்கு வெட்டுப்பரப்பும் உடைய ஒரு கடத்தியினுள் 1 அம்பியர் ஒட்டத்தைச்

மின்னிரசாயனம் 219
செலுத்துவதற்குத் தேவையான உவோற்றளவே, தற்றடையாகும். இத் தகையவொரு கடத்திக்கு 1 உவோ. உவோற்றளவைப் பயன்படுத்தும் போது, பாயும் ஒட்டமே, தற்கடத்துவலு ஆகும்.
பின்வரும் உதாரணம், கணிப்பு முறையை விளக்கும். 3.5 ச.ச.மீ. பரப்புடைய மின்வாய்கள், ஒரு கடத்து கலத்தில் உள. இவ்விரு மின்வாய்களிற்குமிடையேயுள்ள தூரம் 1.5 ச.மீ. இக்கலத்தி லுள்ள 0.1 நேர் பொற்றசியங்குளோரைட்டுக் கரைசலின் தடை, 25° ச. இல், 33.2 ஓம்கள். கரைசலின் தற்றடையையும் தற்கடத்து வலுவையும் காண்க,
மின்வாய்களின் பரப்பு 3.5 ச.ச.மீ. ஆகவும், அவற்றிற்கிடையேயுள்ள தூரம் 1.5 ச.மீ. ஆகவும் இருக்கும்போது, தடை 33.2 ஓம்கள். மின்வாய்களின் பரப்பு 1 ச.ச.மீ. ஆகவும்,
33.2×3.5
.5
- ',
அவற்றிற்கிடையேயுள்ள தூரம் 1 ச.மீ. ஆகவும், இருக்கும்போது, தடை
ஓம்கள். இதுவே தற்றடையாகும்.
தற்கடத்துவலு 7. = 0.0129 மோக்களாகும்.
25 ச. இல், 0.1 நேர் ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தைக் கொண்டுள்ள கலத்தின் தடை 9.62 ஓம்களாகும். 0.1 நேர். பொற்ருசியங் குளோரைட் டைக் கொண்டுள்ள அதே கலத்தின் தடை 29.16 ஒம்களாகும். மேலே யுள்ள உதாரணத்திலுள்ள பொற்றசியங் குளோரைட்டின் தற்கடத்து வலுவை உபயோகித்து, ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தின் தற்றடையையும், தற்கடத்து வலுவையும் காண்க.
HCI இருக்கும்பொழுது தற்றடை(HCI இருக்கும்பொழுது தடை KC இருக்கும்பொழுது தற்றடை KC இருக்கும்பொழுது தடை
எனவே HCI இன் தற்றடை= 9.62x39.16 =25.58 ஓம்கள்
- - - தறகடததுவலு=9553 = 0.0391 மோக்கள்.
120. வன்மையான மின்பகுபொருள்களும் மென்மையான
மின்பகுபொருள்களும்
கடத்துவலு அளவீடுகளின் விளைவாக, மின்பகுபொருள்களை, வன்மை யான மின்பகுபொருள்களெனவும் மென்மையான மின்பகுபொருள்களென வும், இரு வகுப்புக்களாக வகுக்க முடிந்தது. முன்னையவை, பின்னைய வற்றைவிடச் சிறந்த கடத்திகளாகும் ; செறிவான அமிலங்களும், செறி வான காரங்களும், அநேகமான உப்புக்களும் முன்னைய வகுப்பைச் சேர்ந்தவை ; மெல்லமிலங்களும், மென்காரங்களும், சில உப்புக்களும் பின்னைய வகுப்பைச் சேர்ந்தவை. பல மின்பகுபொருள்கள், இவ்விரு


Page 121
220 பெளதிக இரசாயனம்
வகுப்புகளுக்குமிடையே உள்ளன; எனவே, இவ்விரு வகுப்புகளுக்கும் ஒரு திட்டமான வேறுபாடில்லை ; எனினும், இது ஒரு பயனுடைய பாகு பாடாகும்.
121. செறிவுடன் கடத்துவலு மாற்றமடைதல்
கடத்துவலு அளவீடுகளின் முக்கிய விளைவொன்று யாதெனில், கடத்து வலு செறிவிற்கு விகிதசமமற்றதெனக் காணப்பட்டதேயாகும். ஒரு செறிவான அமிலத்தினதும் இரு உப்புக்களினதும் தற்கடத்துவலு, செறி வுடன் மாற்றமடைவதை, உரு. 69 காட்டுகிறது (கிராம்கள்/100 கி. கரைசல் எனச் செறிவு கூறப்பட்டுள்ளது). அமோனியா போன்ற மென்மை யான மின்பகுபொருள்களின் தற் கடத்துவலு மிகவும் தாழ்ந்ததாக விருப்பதால் அவற்றை வரைப்படத் தில் காட்ட முடியாது.
முதலில் மின்பகுபொருளின் ஐதான கரைசலை உபயோகித்து பின்னர் அதன் செறிவை அதிக ரிக்க, தற்கடத்து திற்னும் அதிக ரிக்கும் ; ஆனல் இவ்வதிகரிப்பு செறிவிற்கு விகிதசமமாக இருக்க மாட்டாது; இவை வளைகோடுகளி லிருந்து தெளிவாகும். மின்பகு பொருளின் செறிவு அதிகரிக்க, தற்கடத்து வலுவும் அதிகரித்து, உயர்வுப் பெறுமானத்தை அடை HSO, Այւն : உயர்வுப் பெறுமானத்தை - - - அடைவதற்கு முன்னர் கரைசல் - -------- நிரம்பிய நிலையை அடையாவிடின், 0 10 20 80 40 50 60 70 80 90 00% உயர்வுப் பெறுமானத்தை அடைந்த செறிவு பின்னர் தற்கடத்துவலு தாழ்வு உரு. 69 றும் ; அமோனியஞ் சல்பேற்றுக் கரைசல்களில் இவ்வாறு எற்படும். சல்பூரிக்கமிலத்தின் எல்லாச் செறிவுகளிலும், அ-து 0% - 100% வரை, அமி லம்/நீர் கரைசல்களைப் பெறலாம். எனவே சல்பூரிக்கமிலத்தின் வரைப்படம் குறிப்பான பொருள் உடையதாகும். தூய்மையான இவ்விரு திரவங்களும் (நீர், அமிலம்), சிறிதளவேனும் மின்னைக் கடத்தமாட்டா. ஆயின், இவற் றின் கலவைகள் சிறந்த கடத்திகளாகும் ; விறத்தாழ அமிலத்தினளவு 30% ஆக இருக்கும்போது, தற்கடத்துவலு உயர்வுநிலையை அடையும். மின்பகுபொருளின் செறிவை இருமடங்காக்கும்பொழுது, தற்கடத்துவலு
0.7
0.
6
O
5
A.
0-4
0.
w
(N3). So,
O
2
0.
_w
 
 

LfMsärsfirasmusyrio 22
இருமடங்காக்கப்படமாட்டாது; மின்பகுபொருளின் செறிவை இருமடங்காக் கும்பொழுது, தற்கடத்துவலு இருமடங்கிற்குக் குறைவாகவே இருக்கும் ; இவ்வாறிருக்குமென்பதை வளைகோடுகள் காட்டுகின்றன.
122. மூலக்கூற்றுக் கடத்துதிறனும் சமவலுக்கடத்து திறனும்
செறிவை இருமடங்காக்கும்பொழுது, தற்கடத்துவலு இருமடங்கிற்குக் குறைவாகவேயிருக்குமாகையால், கரைசலின் செறிவு மேலும் மேலும் அதிகரிக்கும்பொழுது, கரைய மூலக்கூறுகளின் மின்கடத்துதிறன் குறை ந்து கொண்டே போகும். அதாவது, கரைசல் ஐதாகவிருப்பதற்கேற்ப, மூலக்கூறுகளின் மின்கடத்துதிறன் அதிகமாகவிருக்கும். மூலக்கூறுகளின் மின்கடத்துதிறனை ஒப்பிடுவதற்காக, கோலுரோசு மூலக்கூற்றுக்கடத்து திறன் என்னும் பதத்தை உபயோகித்தார். மின்வாய்களுக்கிடையேயுள்ள தூரம் 1 ச.மீ. ஆக இருக்கும்போது, கரையத்தின் ஒரு கிராம் மூலக் கூற்றைக் கொண்டுள்ள ஒரு கனவளவு கரைசலின் கடத்துவலுவே, மூலக்கூற்றுக் கடத்துதிறனுகும். இப்பதத்தின் பொருளையும், தற்கடத்து வலுக்களிலிருந்து மூலக்கூற்றுக் கடத்துதிறன்களை எவ் வாறு கணிக்கலாம் என்பதையும் மாணவன் உரு. 70 ஐ கவனித்து அறிந்து கொள்ளல் வேண்டும் ; முன்னர் காட்டியுள்ளபடி, தற்கடத்து வலுவை பரிசோதனைத்தரவி லிருந்து சுலபமாகக் கணிக்கலாம். எற்கனவே விளக்கி யுள்ளது போன்று, 1 உவோ, அழுத்த வேறுபாட்டைப் பயன்படுத்தும்பொழுது, 1 ச.மீ. இடைத்துரமுள்ள மின் வாய்களிடையுள்ள 1 மி.இ. கரைசலுள் பாயும் ஒட்டமே
:
தற்கடத்து வலுவாகும். மின்வாய்களிடையே கரையத்
தின் ஒரு கிராம்-மூலக்கூறு சேருமளவும் கரைசல் வார்க்
v as we vs
கப்பட்டதாகக் கருதுக. அப்பொழுது பாயும் ஒட்டம் கரை ع ܦܵܠ“
சலின் மூலக்கூற்றுக் கடத்துவலுவைக் கொடுக்கும். * வி. உவோற்று வெவ்வேறு செறிவுகளையுடைய கரைசல்கள்ன் தற்கடத் துவலுக்களை ஒப்பிடும்பொழுது, சமகனவளவுகளில் சம மற்ற எண்ணிக்கையிலுள்ள மூலக் கூறுகளின் கடத்துவலுவே ஒப்பிடப்ப டுவதாகும். இத்தகைய கரைசல்களின் மூலக்கூற்றுக் கடத்துவலுக்களை ஒப் பிடும்பொழுது சமமற்ற கனவளவுகளின் சமமான எண்ணிக்கையிலுள்ள மூலக்கூறுகளின் கடத்துவலுவே ஒப்பிடப்படுவதாகும். இப்பின்னைய ஒப்பீடு, மூலக்கூறுகளின் மின்கடத்து திறனை ஒப்பிட்டுக் காட்டும்.
தற்கடத்துவலுவை மூலக்கூற்றுக்கடத்துவலுவாக மாற்றுவதற்கு, கரை யத்தின் ஒரு கிராம் மூலக்கூற்றைக் கொண்டிருக்கும் மில்லி இலீற்றர் களின் எண்ணிக்கையால் தற்கடத்துவலுவைப் பெருக்கவேண்டியதே என் பது தெளிவாகும். கரையத்தின் ஒரு கிராம்மூலக்கூற்றைக்கொண்டிருக் கும் மில்லி இலீற்றர்களின் எண்ணிக்கையே, கரைசலின் ஐதாக்கம்
உரு. 70.


Page 122
222 பெளதிக இரசாயனம்
என்பதென ஞாபகப்படுத்தி, தற்கடத்துவலுவை ஐதாக்கத்தின் 1,000 மடங்கால் பெருக்குதல் வேண்டும். மூலக்கூற்றுக்கடத்துவலுவைவிட சம வலுக்கடத்துவலுவே பொதுவாகப் பயன்படுத்துகிற பதமாகும். ஆனல், இப்பதத்தின் பொருளை அறிவதிலோ, அல்லது தற்கடத்து வலு அல்லது மூலக்கூற்றுவலு இவற்றிற்கு அப்பதத்தின் தொடர்பை அறிவதிலோ ஒர் இடரும் இருத்தலாகாது. A அல்லது A எனுங்குறி, சமவலுக்கடத்து வலுவைக் குறிக்கும்.
123. ஐதாக்கலுடன் சமவலுக்கடத்துவலு மாற்றமடைதல்
ஒரு வன்மின்பகுபொருளுடைய சமவலுக்கடத்து வலுவும், ஒரு மென் மின்பகுபொருளுடைய சமவலுக்கடத்துவலுவும், ஐதாக்கலுடன் மாற்ற மடைவதற்குரிய வளைகோடுகளை, உரு. 71 காட்டுகிறது. ஐதாக்குதல் அதி கரிக்கும்போது, வன்மின்பகுபொருளுடைய சமவலுக்கடத்துவலு ஓர் எல்லைப் பெறுமானத்தை அடையும்; ஆனல் மென்மின்பகுபொருளுடைய சமவலுக்
- சமவலுக்கடத்து 5u.9) வரைப்படம்(A) * கற்கடத்து வலு வரைப்படம் {x}
レイ сч, соон ܗܝ F حماة ة
5CCᏱ sco - is ਠਠਠo oo* 25T is do (இலீற்றர்கள்/கிராம &losuSY).
Cha:
உரு. 71.
கடத்துவலு இவ்விதமான ஓர் எல்லேப்பெறுமானத்தை அடைவதற்குரிய வொரு அறிகுறியில்லை. சமவலுக்கடத்துவலுவின் எல்லைப்பெறுமானம், முடி வின்றி ஐதாக்கலின் கடத்துவலு,
so அல்லது பூச்சியச் செறிவில் கடத் # துவலுஎனப்படும் ; இதற்கு A xa " ~ அல்லது X என்றகுறி பயன்படுத் தப்படும். வரைப்படத்தைப் புறச் 44 செருகுதல்மூலம், முடிவின்றி
43
o co oc cos ob cos o6 o6 ஐதாக்கப்பட்ட வன்மின்பகுபொரு Vc ளின் சமவலுக் கடத்துவலுவைக்
2-cy. 72-பொற்ருசியங்குளோரைட்டின் மிகவை காணலாம். ஆனல் இதைவிடச்
தான கரைசல்களுடைய சமவலுக் கடத்துவலு விற்கு எதிராகச் செறிவின் வரைப்படம். சிறந்தமுறை யாதெனில், மிகவை
 

மின்னிரசாயனம் 223
தான கரைசல்களுடைய செறிவின்வர்க்க மூலத்திற்கெதிராகச் சமவலுக் கடத்துவலுவைக் குறிப்பதேயாகும். கோலுரோசு இவ்வாறு செய்து ஒரு நேர்கோட்டைப் பெற்றர். இதனை உரு. 72 இல் காணலாம். மென்மின்ப குபொருளின் எல்லைப் பெறுமானத்தை, இவ்வாறு நேர்முகமாகப் பெற முடியாது. இதற்குக் காரணம் யாதெனில், தற்கடத்து வலுவிற்கு விகித சமமான கடத்துவலுவையே பரிசோதனை வழியாய் அளவிட முடி வதாகும் ; கரைசல் ஐதாக்கப்படும்பொழுது, தற்கடத்துவலு தாழ்வுறும் ; இதனை உரு. 71 காட்டுகிறது ; வன்மின்பகுபொருள் (KCI) 200 இற்கு ஐதாக்கப்பட்டபொழுதும், மென்மின்பகுபொருள் (CHCOOH) 100 இற்கு ஐதாக்கப்பட்டபொழுதும், தற்கடத்துவலு தாழ்வடைவதை உரு. 71 காட்டுகிறது. இதைவிடக் குறைந்த கடத்துவலுக்களையும் அளவிடலாம் ; ஆயின் வன்மின்பகுபொருள்களைவிட மென்மின்பகுபொருள்களின் மிகத் தாழ்ந்த ஐதான நிலையில் (அதாவது உயர்ந்த செறிவுகளில்) பரிசோதனை யால் பெறக்கூடிய எல்லை அடையப்பெறும். முடிவின்றி ஐதாக்கப்பட்ட மென்மின்பகுபொருளின் சமவலுக்கடத்துவலுவை நிர்ணயிக்கும்முறை, பகுதி 138 இல் கொடுக்கப்பட்டுளது.
124, அரீனியசின் கொள்கை
கிளெளசியசின் கொள்கையைத் திருத்தியமைப்பதன்மூலம், ஐதாக்க லுடன் சமவலுக்கடத்துவலு மாற்றமடைவதையும், மின்பகுபொருள்களுக் குரிய வாந்தோவின் காரணியையும் (பகுதி 25) விளக்கமுடியுமென, 1887 இல் அரீனியசு காட்டினர். வாயுக்கள் சிறிய மூலக்கூறுகளாகக் கூட்டப்பிரிகையடைவதெனவும், இக்கூட்டப்பிரிகை ஒர் எல்லைப்பெறுமா னத்தை அடைவதெனவும் (பகுதி 73) இவை வாயுக்களின் தாழ்ந்த மூலக்கூற்று நிறைகளுக்குக் காரணமெனவும் அரீனியசு அவதானித்தார். மூலக்கூறுகள் சிறிய துணிக்கைகளாகக் கூட்டப்பிரிகை யடையுமெனக் கருதி, கரைசலாகவுள்ள மின்பகுபொருள்களின் தாழ்ந்த மூலக்கூற்று நிறையையும் விளக்கலாம் ; இத்துணிக்கைகள் எற்றமுடைய அணுக்களாக அல்லது கூட்டங்களாக (அ-து. அயன்களாக) இருப்பின், எல்லைச்சமவலு கடத்துவலுவை அடைவதற்கு, முற்றக கூட்டப்பிரிகையடைதல் அல்லது அயனதல், காரணமாகவிருக்கும். வாந்தோவின் காரணியிலிருந்தும், கடத்துவலு அளவீடுகளிலிருந்தும் அயனதலளவைக் கணிக்கும் வகையை, அரீனியசு காட்டியுள்ளார். 0.1 நேர் பொற்றசியங்குளோரைட்டுக் கரைசலை உதாரணமாகக் கொண்டு, வாந்தோவின் காரணியிலிருந்து கணிக்கும் முறையை விளக்கலாம் ; இக்கரைசலுக்குரிய வாந்தோவின் காரணி 1.86 ஆகும்.
KCləeK* -- Cl
அளவுகள் 1 - 2 x 2 கி.மூல் அல்லது கி.அயன்கள்.


Page 123
224 பெளதிக இரசாயனம்
கிராம்-துணிக்கைகளின் மொத்த எண்ணிக்கை = 1+ a
கிராம்-துணிக்கைகளின் உண்மையான அளவு l十0
அயனகுதல் நடைபெறதாகின், இ-மூ இன் எண்ணிக்கை" 1
_ உறைநிலையின் உண்மையானதாழ்வு
_» எதிர்பார்க்கப்பட்ட உறைநிலைத்தாழ்வு =1.86
எனவே, α = 0.86
இரண்டிற்கு அதிகப்படியான அணுக்களைக் கொடுக்கும் வாயுக்களின் கூட்டப்பிரிகை எற்கனவே சம்வாதிக்கப்பட்டது , எனவே, இரண்டிற்கு அதிகப்படியான அயன்களைக் கொடுக்கும் மின்பகுபொருள்களைப்பற்றி ஆரா யும்போது, மாணவனுக்கு ஒருவிதிமான இடரும் இருத்தலாகாது. மின் பகுபொருளைப்பற்றிக்கருதும்போது, சமநிலை அளவிலிருந்து வேறுபடும் ஆரம்ப அளவைப்பற்றி ஒரு கூற்றும் இல்லாதிருப்பதை அவதானிக்க. இதற்குக் காரணம் யாதெனில், அயனுக்கல் விரைவாக நிகழுவதேயாகும். வாயுக்களின் கூட்டப்பிரிகை மெதுவாக விருத்தி அடைவதற்குரிய சான்று உண்டு ; ஆனல் வாந்தோவின் காரணியுடைய இறுதிப் பெறுமானத்தில் அத்தகைய விருத்தி உண்டென்பதற்குரிய சான்றில்லை. வாந்தோவின் கார ணிபற்றிய இவ்விளக்கத்தில், மின்னேட்டம் அயன்களை உண்டாக்குவதில்லை யென்பதை அவதானிக்க : மின்பகுப்பைப் பற்றிப் படிக்கும் ஆரம்ப மாணவர்கள் இத்தகைய பிழைவிடுவது வழக்கம்.
கடத்தல்வலுபற்றிய தரவிலிருந்து, அயனுக்கல் அளவைக் கணித்தல் மிகவும் எளிதாகும். நிறைவாக அயனுக்கலிற்கு, எல்லைச்சமவலு ஒத்ததா குமென்பது தெளிவு ; 50% அயனுக்கலிற்கு, எல்லைச் சமவலுக் கடத்து வலுவின் 50% ஒத்ததாகும் ; 10% அயனுக்கலிற்கு, அப்பெறுமானத்தின் 10% ஒத்ததாகும் ; ஆகவே, சூத்திரம்
Ag Λαο அயனதல் அளவைக் கொடுக்கும் ; இச்சூத்திரத்தில், 0 இற்கு ஐதாக்கப்பட்ட பொழுதுள்ள சமவலுக்கடத்துவலு A ஆகும். 0.1 நேர் பொற்றசியங் குளோரைட்டின் சமவலுக்கடத்துவலு 129 மோக்களாகும் ; முடிவின்றி ஐதாக்கப்பட்ட பொழுதுள்ள பெறுமானம் 150 மோக்களாகும். எனவே
ܡܚܒܪ 0h
a = Ag="**=0.86
Ax 150 முடிவின்றி ஐதாக்கப்பட்டபொழுதுள்ள சமவலுக்கடத்துவலு, 100% அயனக்கலிற்கு ஒத்ததாகும் ; 50%அயனுக்கல், முடிவின்றி ஐதாக்கப்பட்ட பொழுது சமவலுநிலைக்கடத்துவலு 50% ஆக இருக்கச் செய்யும் ; இவற்றி

மின்னிரசாயனம் 225
னல், ஒரு மின்பகுபொருளின் ஒரு மூலக்கூறு கொடுக்கும் அயன்களின் எண்ணிக்கை யாதாகவிருந்தாலும், மேலுள்ள சூத்திரம் பொருந்தும்.
உறைநிலைத் தரவுகளிலிருந்தும், கடத்துவலு விளைவுகளிலிருந்தும், கணிக்கப்பெற்ற வாந்தோவின் காரணியின் பெறுமானங்களைக் காட்டுமொரு அட்டவணையை அரீனியசு எற்படுத்தினர். இவற்றில் சில, அட்டவணை 7-(1) இல் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன.
அட்டவணை 7-(1)
மின்பகுபொருள் உறைநிலையிலிருந்துக் T? பொற்ருசியமைதரொட்சைட்டு . . .91 1.93 பேரியமைதரொட்சைட்டு 2.69 2.67 ஐதரோகுளோரிக்கமிலம் .98 1.90 நைத்திரிக்கமிலம் - - 1.94 .92 சல்பூரிக்கமிலம் - a 2.06 2.9 பொற்ருசியங்குளோரைட்டு .82 1.86 பொற்ருசியமசற்றேற்று 1.86 83 சோடியங்காபனேற்று a 2.8 2.2.2 சோடியஞ்சல்பேற்று . . - 9. 2.24 துரந்தியநைத்திரேற்று e 2.23 2.23
ஒரே வெப்பநிலைகளில் அல்லாமல் ஒரளவு வேற்றுமையுடைய வெப்ப நிலைகளில் அளவீடுகள் எடுக்கப்பட்டன என்பதைக் குறிப்பாகக் கருதும் போது, இருவழிகளாலும் பெற்ற பெறுமானங்களிடையேயுள்ள பொருத் தம் மிகவும் சிறந்தாக இருக்கிறது. அநேகமாய் அயன்களாக மூலக்கூறு கள் கூட்டப்பிரிகையடைந்துளவென்பதை, க் இன் உயர்ந்த பெறுமானங் கள் காட்டுகின்றன ; இது கிளெளசியசின் பண்பறிதற்குரிய மேற்கோளிற்கு மாருகவுள்ளது. வன்மின்பகுபொருள்களிற்கு,
NaCl s=re Na+ -- Cl
என, அரீனியசின் கொள்கையைச் சுருக்கிக் கூறலாம். மென்மின்பகு பொருள்களின் அயனக்கல் அளவு சிறிதாகும் ; கரைசலிலுள்ள அசற்றிக் கமிலத்தைப் பின்வருமாறு குறிப்பிடலாம் :-
CH,COOH sa H+ + CH3COO".
இலச்சற்றலியேயின் தத்துவத்தைப் பயன்படுத்தி, வாயுவாகக் கூட்டப் பிரிகையடைவதற்கும் அயனுகக் கூட்டப்பிரிகையடைவதற்கும் அரீனியசு கண்ட ஒப்புமையை, கரைசல் ஐதாக்கப்படும்போது அயனக்கல் அதிகரிப்பதை எதிர்வு கூறுமளவிற்கு விரிவடையச் செய்யலாம். ஒரு கரைசலை ஐதாக்கும் பொழுது, அதனுடைய பிரசாரண அமுக்கம் தாழ்த்தப்படும் ; எனவே முதலிலிருந்த பிரசாரண வமுக்கத்தை மீண்டும் ஏற்படுத்துதற் பொருட்டு, மேலும் அதிகமான கரையம் கூட்டப்பிரிகையடையும். கரைசலை ஐதாக்கு தல், ஒரு வாயுத் தொகுதியின் கனவளவை அதிகரிப்பதைப்போன்றது.


Page 124
226 பெளதிக இரசாயனம்
அரீனியசின் கொள்கையை எற்பதன் மூலம், இரசாயனர் அறிந்துள்ள பல உண்மைகளைச் சுலபமாக விளக்கலாம். இதனை விளக்கும்பொருட்டு சில உதாரணங்கள் கொடுக்கப்படும்.
125. அமிலங்களினதும் மூலங்களினதும் நடுநிலையாக்கல் வெப்பம்
எல்லா வல்லமிலங்களினதும் வன்காரங்களினதும் ஐதான கரைசல் களின் நடுநிலையாக்கல் வெப்பம் சமமாகும். அது ; 13.7 பெருங்கலோரி களாகும். அமிலம் மெல்லமிலமாகவோ, அன்றிக் காரம் மென்காரமா கவோ, அல்லது இரண்டும் மென்மையானவையாகவோ இருக்கும்போது, மாருத பெறுமானம் கிடைக்கமாட்டாது. வல்லமிலங்களினதும் வன்காரங் களினதும் அ-து. வன்மையான மின்பகுபொருள்களுடைய ஐதான கரை சல்கள் ஏறக்குறைய முற்றக அயன்களாக்கப்படும் ; இதனை ஞாபகப் படுத்தி
NaOH -- HCl = NaCl -- HO
என்ற சமன்பாட்டை
Na+ + OH + H+ + Clt = Na+ + Cl- --Ho
என்ற அயன்சமன்பாடாக எழுதலாம். எனெனில் நீரானது ஒரு மிக
மென்மையான மின்பகுபொருளாகும். எனவே,
OH + H+= HO இவ்விதமான விளைவு மற்றைய எல்லா வல்லமிலங்களுக்கும், காரங்களிற் கும் உண்மையாகும் ; மாணவன், வழக்கமான மூலக்கூற்றுச் சமன்பாடு களே அயன் சமன்பாடுகளாக மாற்றல் வேண்டும். எப்பொழுதும் H+ அயன்களும் OH" அயன்களும் சேருவதால் நிகழுந்தாக்கங்களாகவிருப் பதால், நடுநிலை யாக்கல் வெப்பம் மாறிலியாகவிருக்க வேண்டுமென நாம் எதிர்பார்த்தல் வேண்டும். சோடியமைதரொட்சைட்டுக் கரைசலால் அசற்றிக்கமிலம் நடுநிலையாக்கப்படுவதைப் பின்வருமாறு எழுதலாம் :
CHCOOH +Na+ + OH =CHCOO - +Na + --Ho,
அல்லது, CH3COOH + OH = CH3COO + HO,
இவ்வாறு மற்றைய மெல்லமிலங்கள் நடுநிலையாக்கப்படுவதையும் எழுத லாம். தாக்கங்கள் ஒரேமாதிரியாக இல்லாதிருப்பதால், நடுநி2லயாக்கல் வெப்பம் வித்தியாசமாகவிருக்கும். ஒரு மெல்லமிலத்தினுடைய உப்புக்கூட ஒரு வன்மையான மின்பகுபொருளென்பதை அவாதனித்தல் வேண்டும்; இதனல், ஐதான கரைசலில், அது நிறைவாக அயனக்கப்படுமென்பதையும் அவதானித்தல் வேண்டும். சில உப்புக்கள் மாத்திரமே மென்மையான மின்பகுபொருள்களாக உள்ளன.

மின்னிரசாயனம் 227
126. ஐதான கரைசல்களின் அடர்த்திகள்
சோடியங்குளோரைட்டினதும் பொற்றசியம் நைத்திரேற்றினதும் சமவலு வுடைய ஐதான கரைசல்களின் சமகனவளவுகளைக் கலக்கும்போதுள்ள அடர்த்தி, சோடியம் நைத்திரேற்றினதும் பொற்றசியங்குளோரைட்டினதும் சமவலுவுடைய ஐதான கரைசல்களின் சமகனவளவுகளைக் கலக்கும்போது பெறப்படும் அடர்த்திக்குச் சமமாகும். இதுவும் அரீனியசின் கொள்கையி லிருந்து எதிர்பார்க்கப்படுவதாகும் ; ஐதான கரைசல்களில் கூட்டப்பிரிகை யடையாத மூலக்கூறுகள் ஒரு சிலமாத்திரமே இருப்பதால், மேலே கூறப் பட்ட வன் மின்பகுபொருள்களின் கலக்கப்பட்ட கரைசல்கள் ஒவ்வொன் றிலும் (அ-து. சோடியங்குளோரைட்டு-பொற்றசியம் நைத்திரேற்றுக்கரை சலிலும், சோடியம் நைத்திரேற்று-பொற்ருசியங்குளோரைட்டுக் கரைசலி லும்) அநேகமாய் ஒரேமாதிரியான அயன்கள் (சோடியம், பொற்ருசியம், குளோரைட்டு, நைத்திரேற்று) ஒரே விகித சமன்களில் இருக்கும்.
127. சேதனவுறுப்பு இரசாயனத் தாக்கங்களும் அசேதனவுறுப்பிரசாயனத்தாக்கங்களும்.
வெள்ளி நைத்திரேற்று, எதயில் குளோரைட்டுப்போன்ற சேதனவுறுப்புக் குளோரைட்டுக்களுடன், ஒரு வீழ்படிவையும் கொடுக்கமாட்டாது ; ஆனல், அற்ககோலாகவும், அசேதனவுறுப்புக் குளோரைட்டாகவும் (அ-து ஐதரோகு ளோரிக்கமிலமாகவும்) அக்குளோரைட்டு நீர்ப்பகுப்படையின் வீழ்படிவு உண் டாகும்; இவ்வாறிருப்பினும், ஒர் உலோகக் குளோரைட்டில் குளோரீன் இருப்பதை, அக்குளோரைட்டை வெள்ளி நைத்திரேற்றுக் கரைசலுடன் சேர்க்கும்போது உண்டாகும் வீழ்படிவினல் அறியலாமென்பது நாம் அறிந்த தொன்றகும். எல்லா அசேதனவுறுப்புக்குளோரைட்டுக்களும் மின்பகு பொருள்களாகும் ; அயன்கொள்கையின்படி, இக்குளோரைட்டுக்கள் கரைச லானவுடன் குளோரீன் அயன்களைக் கொடுக்கும் ; இவ்வயன்களே, வெள்ளி, நைத்திரேற்றுக் கரைசலிலுள்ள வெள்ளி அயன்களுடன் தாக்கமுறும். எல்லாச் சமன்பாடுகளையும் பின்வருமாறு எழுதலாம் :-
ClT —+— Ag* = AgCl.
அயன்களைக்கொண்டு எழுதப்படும் சமன்பாடுகளின் சிக்கனத்தை அவதா னிக்க ; எல்லா அசேதனவுறுப்புக் குளோரைட்டு வெள்ளி நைத்திரேற் றுத் தாக்கங்களையும், ஒரே சமன்பாட்டால் விளக்கலாம். எதயில் குளோ ரைட்டு ஒரு மின்பகுபொருளல்ல ; எனவே அது குளோரைட்டு அயன்களைக் கொடுக்க மாட்டாது ; இதனல், அது, வெள்ளி நைத்திரேற்றுக் கரைசலு டன் தாக்க முறமாட்டாது.
சேதனவுறுப்புத் தாக்கங்களிற்கும் அசேதனவுறுப்புத்தாக்கங்களிற்கு மிடையேயுள்ள வேறெரு வேறுபாட்டையும் விளக்கலாம். அசேதனவுறுப் புத்தாக்கங்கள் கரைசலில் விரைவாக நிகழுமென்பது, நன்கு அறியப்பட்ட தொன்ருகும். இவ்வழி, சோடியங்குளோரைட்டுக் கரைசலுடன் எவ்வளவு


Page 125
228 பெளதிக இரசாயனம்
விரைவாக வெள்ளிக்குளோரைட்டு வீழ்படிவு கொடுக்கப்படுகிறதோ, அவ் வளவு விரைவாக செப்புக்குளோரைட்டுக் கரைசலுடன் வெள்ளிக் குளோ ரைட்டு வீழ்படிவு கொடுக்கப்படும். சோடியத்தின் தொழிற்படுமளவிற்கும் செம்பின் தொழிற்படுமளவிற்கும் அதிகவேற்றுமை உண்டு ; இதனல் குளோரீன்மீது இவ்விரண்டிற்குமுள்ள கவர்ச்சியும் அதிகமாக வேறுபடும்; இவற்றைக் கருதும்போது, முக்கியமாய் கரையத் துணிக்கைகளாக இக் குளோரைட்டுக்களின் மூலக்கூறுகள் இருப்பின், ஒரேயளவு இலகுவாக உண்டாகும் இவ்வீழ்படிவு எதிர்பார்க்கப்படமாட்டாது ; துணிக்கைகள் முக் கியமாய் அயன்களாகவிருப்பதால், இவ்விடர் இருக்கமாட்டாது. சேதன வுறுப்பிரசாயனத்தில் குளோரீன் அணு இணைந்திருக்கும் மூலிகத்திற் கேற்ப, தாக்கவேகங்களில் அதிகவேறுபாடு எற்படும். இவ்வழி, அசற்றைல் குளோரைட்டிலுள்ள குளோரீன் அணுவிற்குப் பொதுவான தாக்கங்கள், எதயில் குளோரைட்டிலுள்ள குளோரீன் அணுவிற்கும் உண்டு ; ஆனல், வெவ்வேறு வலிமையுடைய இணைப்புக்களால் சேதனவுறுப்பு மூலிகங் களோடு இணைந்திருக்கும் இக்குளோரீன் அணுக்களை வேருக்கவேண்டு மாதலின், இத்தாக்கங்கள் நிகழும் வேகங்களில் அதிக வேறுபாடு உண்டு.
128. கரைசல்களின் நிறங்கள்
உலோக மூலிகங்களுடன் அல்லது அமிலமூலிகங்களுடன், உப்புக்களின் நிறங்களைத் தொடர்புபடுத்தலாம். இவ்வழி, ஐதான கரைசலில், குப் பிரிக்கு உப்புக்கள் நீல நிறமானவை ; குரோமேற்றுக்கள் மஞ்சள் நிற மானவை. இதுவும் அயன்பற்றிய கொள்கையிலிருந்து உண்டாகிறது. நீலநிறத்தின் செறிவு ஒரேயளவாக இருக்கும்பொருட்டு, செப்புக் குளோ ரைட்டு, நைத்திரேற்று, சல்பேற்றுக் கரைசல்கள் ஆக்கப்படுமாயின், இவற் றிலுள்ள செம்பின் செறிவு ஒரேயளவானதெனப் பாகுபாட்டின்போது காணப்படும் ; நிறமானது, அயனுடைய ஒர் இயல்பென்பதை இது காட்டும். செறிவான கரைசல்களினதும், திண்மங்களினதும் (திண்மத் தில் மூலக்கூறுகள் உண்டெனக் கருதலாம்) நிறங்கள் வித்தியாசமாக விருக்கலாம். இவ்வழி, செறிவான கரைசலின் நிறம்போன்று, நீரேற்றிய குப்பிரிக்குக் குளோரைட்டுப் பளிங்குகளும் பச்சைநிறமானவை ; செறிவான கரைசலை ஐதாக்கும்போது நீலநிறமுண்டாகும். அரீனியசின் அயன் கொள்கை கூறும் விளக்கம், கீழ்வரும் சமன்பாட்டில் காட்டப்பட்டுள்ளது.
CuC), sa Cut+ + 2Cit t ᎥᏑ6Ꮘ0ᏯᎦ நீலம் நிறமற்றது.
செறிவான ஐதரோகுளோரிக்கமிலம் (அ-து, உயர்ந்த செறிவுடைய குளோரைட்டு அயன்களின் தோற்றுவாய்) சேர்க்கப்படுமாயின், குளோ ரைட்டு அயன்களின் செறிவைத் தாழ்த்தும்வகையில் மேலேகாட்டப்பட் டுள்ள சமநிலை இடதுபக்கத்திற்குப் பெயரும். எனவே, மீண்டும் கரைசல் பச்சைநிறமாக மாறுவதாகக் காணப்பட்டது. குப்பிரிக்குளோரைட்டினதும்

மின்னிரசாயனம் 229
ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தினதும், மிகச் செறிவான கரைசல்கள் மஞ்சள் நிறமானவை. இதற்குக் காரணம் யாதெனில், உயர்ந்த செறிவிலுள்ள குப்பிரிக்கு அயனும், குளோரைட்டு அயன்களும் சேர்ந்து ஒரு சிக்கலான அயன, CuC," ", உருவாக்குவதேயாகும் ; இதனுடைய நிறம், மூலக் கூற்றினுடைய நிறத்தையும் எளிய அயனுடைய நிறத்தையும் விட, வேருகவிருக்கும். இரு நேரேற்றங்களுடைய ஒர் அயனும், ஓர் எதிரேற்ற முடைய நான்கு அயன்களும் இவ்வயனில் இருப்பதால் இவ்வயனில் இரு எதிரேற்றங்கள் உண்டு. மேலே கூறப்பட்டுள்ள விளக்கங்களைப் பின்வரும் சமன்பாடுகள் சுருக்கிக் கூறும் :-
CuCla sa Cut + --2Clt
பச்சை நீலம்
十 4C
(CuCl -1
மஞ்சள்
இரு வெவ்வேறு விகிதசமன்களில், காபனணுக்களும் ஒட்சிசனணுக்களும் சேர்க்கையுறும் ; இவ்வாறு குப்பிரிக்கு அயன்களும் குளோரைட்டு அயன் களும் இரு வெவ்வேறு விகிதசமன்களில் சேர்க்கையுறலாமென்பதை, மேலேயுள்ள திட்டம் காட்டுகிறது. நாம் நன்கு அறிந்துள்ள இரு சேர்வை களான காபனேரொட்சைட்டையும், காபனீரொட்சைட்டையும் காபனும் ஒட்சி சனும் கொடுக்கும் ; இவற்றின் அமைப்புக்கள் வித்தியாசமாக இருப்பதன் காரணமாக, இவ்விரு சேர்வைகளும் வெவ்வேறு விதமான இயல்புடை யன. குப்பிரிக்கு அயன்கள், குளோரைட்டு அயன்கள் ஆகிய இவற்றின் இரு சேர்வைகளும் வித்தியாசமான இயல்புடையன; அவற்றின் நிறங் களினல் அவற்றின் வெவ்வேறு இயல்புகள் விளக்கப்பட்டுள்ளன. குளோ ரைட்டு அயன்களின் குறைந்த விகிதசமத்தையுடைய சேர்வை, ஒரு நடுநிலை மூலக்கூருகும் ; இது பச்சை நிறமானது ; குளோரைட்டு அயன்களின் உயர்ந்த விகிதசமத்தையுடைய சேர்வை, இரு எதிர்மின்னேற்றங்களையு டைய ஒரு பெரிய சிக்கல் அயனகும் ; இது மஞ்சள் நிறமானது. போதிய அளவு ஒட்சிசன் வழங்கப்படும்பொழுது, காபனீரொட்சைட்டு உண்டாதல் போன்று, குப்பிரிக்கு அயன்களுடன் ஒப்பிடும்பொழுது குளோரைட்டு அயன் களின் விகிதம் அதிகமாகவிருக்குமாயின், சிக்கலான அயன் உருவாக் கப்படுமென்பது தெளிவு. −h −
1 ) இத்தகைய அடைப்புக்களுள் சிக்கலான அயன்கள் எழுதப்படும் ; செறிவிற்கும் இத்த கைய குறியீடே உண்டு ; இதனல் இவ்விரு குறியீடுகளையும் தெளிவாக அறிதல் வேண்டும் குறியீட்டின் பொருள் பாடத்திலிருந்து தெளிவாகும்.


Page 126
230 பெளதிக இரசாயனம்
(S) உலர்ந்த நீரேற்றிய குப்பிரிக்குக்குளோரைட்டு நீலநிறமானது, ஆனல் ஈரமான பளிங்குகள் பச்சை நிறமானவை. மஞ்சள் நிற சிக்கல் அயன்களுடன், நீலநிறநீரேற்றிய குப்பிரிக்கு அயன்களும், நீலநிற நீரேற்றிய குப்பிரிக்குக்குளோரைட்டு மூலக்கூறுகளும் (திண்மநிலையில் குப்பிரிக்குளோரைட்டு பங்கீட்டுவலுவுடையது), பளிங்குகளைச் சுற்றியுள்ள நிரம்பிய கரைசலில் இருப்பதன் காரணமாகவே, ஈரமான பளிங்குகள் பச்சை நிறமுடையன வென விளக்கலாம்.
129. பொதுவயன்கள் மிகையாகவிருக்கையில், உப்புக்களின் கரைதிறன்
வழக்கமாக, ஒர் உப்பினுடைய அயன்களில் ஒன்று மிகையாக இருக்கும் பொழுது, அவ்வுப்பின் கரைதிறன் தாழ்த்தப்படும். இவ்வுண்மையைப் பயன்படுத்தியும், சோடியங்குளோரைட்டின் செறிவான கரைசலுள் ஐத ரசன் குளோரைட்டு வாயுவைச் செலுத்தியும், சோடியங்குளோரைட்டைப் படிவுவீழ்த்தலாம். அரீனியசின் கொள்கையின்படி, சோடியங்குளோரைட் டின் நிரம்பிய கரைசல் திண்மத்துடன் தொடர்புடையதாயிருக்கும்பொழுது ள்ள சமநிலைகள் வருமாறு :-
NaCl => NaCl irra. Na * -- Cl.
திண்மம் கரைசல் குளோரைட்டு அயன்களின் செறிவு அதிகரிக்கும்பொழுது, அது சமநிலை களை இடது பக்கத்திற்குப் பெயர்க்கும் ; இவ்வழி உப்பின் கரைதிறனைத் தாழ்த்தி, அதனைப் படிவு வீழ்த்தும். மாசுகளாக இருக்கக்கூடிய மற் 60s.Oui உலோகக்குளோரைட்டுக்களின் கரைதிறன்களும் தாழ்த்தப் படும் ; ஆனல், அவை உயர்ந்த செறிவற்றவையாகையால், வீழ்படிவு எற்படமாட்டாது ; சோடியங் குளோரைட்டு மாத்திரமே படிவுவீழ்த்தப் படும். ** கரையுந்தன்மையற்ற உப்புக்களின்’ வகைகளில், மிகையாகவுள்ள பொது அமிலமூலிக அயன் கரைதிறனை அதிகரிக்கக்கூடும் ; இவ்வழி படிவுவீழ்த்தும் சோதனைப் பொருளான பொற்ருசியஞ்சயனைட்டின் மிகை யான கரைசலில், பெரசுச்சயனைட்டு கரையும் தன்மையுடையது. இதற்குரிய விளக்கம் யாதெனில், பெரசு அயனும் சயனைட்டு அயனும் சேர்க்கையுற்று, நாம் நன்கறிந்த பெரோசயனைட்டு அயனை உருவாக்குவதேயாகும். வீழ் படிவாக்கிய பெரசுச்சல்பைட்டு, கரைசலில் மிகக்குறைந்த செறிவிலுள்ள, அதன் அயன்களோடு சமநிலையில் இருக்கும். (கரைசல் மிகவும் ஐதாக விருப்பதால், கரைசலிலுள்ள மூலக்கூறுகள் நிறைவாக அயனுக்கப்பட்ட தெனக் கருதலாம்). மிகையான பொற்ருசியஞ்சயனைட்டு சேர்க்கப்பட்டதன் விளைவால், சயனைட்டு அயன்களின் செறிவு அதிகரித்து, கீழே காட்டப் பட்டுள்ளது போன்றவோர் இரண்டாவது சமநிலை ஏற்படக்கூடும்.
Fe (CN), ke.-..-a Fe** --- 2 CNT
திண்மம் 十ー
6 CN
[Fe(CN) - - - -

மின்னிரசாயனம் 23.
முன்னைய பகுதியில் விவாதிக்கப்பட்ட குப்பிரிக்கு அயன்களையும் குளோ ரைட்டு அயன்களையும் போன்று, வெவ்வேறு இயல்புகளையுடைய விளை பொருள்களைக் கொடுக்குமாறு, பெரசு அயன்களும் சயனைட்டு அயன்களும் இரு வெவ்வேறு விகிதசமன்களில் சேர்க்கையுறலாம். சிறிதளவு கரை திறனுடைய நடுநிலை முலக்கூறென்றைக் கொடுக்குமாறு, இரு சயனைட்டு அயன்களும் ஒரு பெரசு அயனும் சேர்க்கையுறலாம். ஆறு சயனைட்டு அயன்கள் ஒரு பெரசு அயனுடன் சேர்ந்து, சிக்கலயனன பெரோசயனைட்டு அயனைக் கொடுக்கலாம் ; இவ்வயன், நான்கு பொற்றசியம் அயன்களுடன் சேர்க்கையுற்று, பொற்றசியம் பெரோசயனைட்டைக் கொடுக்கும் ; இது கரையுந்தன்மையுடையவோர் உப்பாகும். சயனைட்டு அய்ன்களின் உயர்ந்த செறிவு, சிக்கலான அயனை உருவாகச் செய்யுமென்பது தெளிவு ; மேலே யுள்ள சமநிலைகளுக்கு இலச்சற்றலியேயின் தத்துவத்தைப் பயன்படுத்த, சிக்கலான அயன் உருவாகும்போது பெரசுச்சயனைட்டு கரைசலாக்கப்படு மென்பது காட்டப்படும். பெரோசயனைட்டு அயன், மிகவும் உறுதியான சேர்வையாகும் ; இவ்வயனை பொற்றசியம் அயன்களிலிருந்து வேறு அயன்களுக்கு, இடமாற்றலாம். உதாரணமாக, பொற்ருசியம் அயன் களிலிருந்து குப்பிரிக்கு அயன்களுக்கு, இடமாற்றலாம் ; ஒரு கூறுபுக விடுஞ்சவ்வைத் தயாரிப்பதில், இவ்வாறு நிகழ்வதைக் காணலாம். இவ் வாறு நிகழ்வது, பேரியஞ்சல்பேற்றைப் படிவு வீழ்த்தும்பொருட்டு, பொற்ற சியமயனிலிருந்து பேரியமயனிற்கு சல்பேற்று அயனே இடமாற்றுவதைப் போன்றதாகும்.
பண்பறிதற் பகுப்பில் கூட்டம் 2 இல், குப்பிரிக்குச் சல்பைட்டு நைத்திரிக் கமிலத்தில் கரைக்கப்படும் ; கரைக்க, சல்பேற்று அயன் உருவாகும் ; ஆயினும், அவ்வயனை நாம் நன்கு அறிந்திருப்பதால், அது சிக்கலான அயனெனப் பொதுவாகக் கருதப்படுவதில்லை ; இவ்வாறிருப்பினும், குப் பிரிக்குச் சல்பைட்டு நைத்திரிக்கமிலத்தில் கரைக்கப்படுவது, சிக்கலயன் உரு வாதற்கு வேறேர் உதாரணமாகும். சல்பேற்று அயனுடைய அமைப்பு, 0uCT" அயனுடைய அமைப்பைப் போன்றது; ஏனெனில், வேறு அணுக்களால், அல்லது அயன்களால் சூழப்பட்டுள்ள ஒரு மைய அணுவாக, அல்லது அயனக, அது இருப்பதேயாகும். கரைதல் முறையை, பின்வருமாறு விளக்கலாம்:-
Cus ----- Cu** -- S திண்மம் 十ー
40 (HNO3 இலிருந்து பெறப்படும்)
B
SO, பொதுவாக, நைத்திரிக்கமிலத்தின் ஒட்சியேற்றுந் தாக்கம், மிகவும் சிக்க லானது; எனவே, ஒரு நிறைவான சமன்பாட்டைக் கொடுக்க இயலாது ; மேலே காட்டப்பட்டுள்ளகோவை, தாக்கத்தை விளக்குவதற்குப் போதுமான


Page 127
232 பெளதிக இரசாயனம்
கோவையாகும். (அத்தியாயம் V பகுதி 80 ஐப் பார்க்கவும் ; அதில் ஒரே மாதிரியான முடிவு, வேறுவிதமாக அடையப்பட்டுள்ளது).
அமோனியக் கரைசலில் வெள்ளிக் குளோரைட்டு கரைவது, சிக்கல் அயன் உருவாவதற்கும், அதன் விளைவாக உண்டாகும் கரையுந்தன்மைக்கு முடைய, வேருேர் உதாரணமாகும். அமோனியாக் கரைசல் அமோனியா மூலக்கூறுகளை அதிகப்படியாகக் கொண்டுளது ; இவ்வமோனியா மூலக் கூறுகள், பல உலோக அயன்களுடன் சேர்க்கையுறும இயல்புடையன. அவற்றிற்குரிய தாக்கங்கள் பின்வருமாறு :-
Salt Loth --
2 NH
Ag(NH)]“
வெள்ளி அயன்களுடன் சேர்க்கையுறுவதற்கு, அமோனியா மூலக்கூறுகள் குளோரீன் அயன்களுடன் போட்டியிட்டு, ஈற்றில் வெற்றியடையும். இனி அமிலம் சேர்க்கப்படுமாயின், படிவு வீழ்த்தல் மீண்டும் நிகழும் ; அமோ னியா மூலக்கூறுகளுடன் சேர்க்கையுற்று, வெள்ளி-அமோனியாச் சிக்க லயனை உருவாக்காமல், அமோனியம் அயனை உருவாக்குவதற்கு, அமி லத்திலுள்ள ஐதரசன் அயன்கள் வெள்ளி அயன்களுடன் போட்டியிட்டு வெற்றியடையும் ; இதனலேயே அமிலம் சேர்க்கப்பட்டவுடன் மீண்டும் படிவுவீழ்தல் நிகழ்கிறது.
130. அமிலங்களில் உப்புக்களின் கரைதிறன்
பொதுவாக, மெல்லமிலங்களின் கரையுந்திறனற்ற உப்புக்கள், வல்லமி லங்களின் கரைசல்களில், கரையுந்தன்மையுடையன. ஆனல், வல்லமிலங் களின் கரையுந்திறனற்ற உப்புக்கள், வேறு வல்லமிலங்களில் கரையுந் திறனற்றவை ; இது, செய்முறை இரசாயனத்தில் நாம் அறிந்தவொரு விதியாகும். இவ்வழி கரையுந்தன்மையற்ற காபனேற்றுக்கள், ஐதரோ குளோரிக்கமிலக் கரைசலில், அல்லது நைத்திரிக்கமிலக் கரைசலில், கரை யுந்தன்மையுடையன; ஆனல், இவ்வமிலங்களில், பேரியஞ்சல்பேற்று கரை யமாட்டாது. அயன்களின் போட்டியே, இவ்வாறு நடைபெறுவதற்குரிய விளக்கமாகும். ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தில், நாகச்சல்பைட்டு கரைவதைக் கருதுக ; ஐதரசன் சல்பைட்டு மிகமென்மையான மின்பகுபொருளாகும் ; இதனல், சல்பைட்டு அயன்களுடன் சேர்க்கையுறுவதற்காக, உப்பிலுள்ள நாக அயன்களுடன், அமிலத்திலுள்ள ஐதரசன் அயன்கள் போட்டியிடும். உருவாகும் ஐதரசன் சல்பைட்டு, தாழ்ந்த கரைதிறனையுடையது; இது

Ifsårsaflysstrusord 233
தொகுதியி லிருந்து வெளியேறும் ; ஐதரசன் சல்பைட்டின் கரைதிறன் தாழ்ந்ததாக விருப்பதால், ஐதரசன் அயன்கள், சல்பைட்டு அயன்களுடன் சேர்க்கையுறும்.
Zns se Zn" '+ST T திண்மம் 十 2H
H„S 4
பேரியஞ்சல்பேற்றை உபயோகிக்கும்போது சல்பூரிக்கமிலம் வன்மையான மின்பகுபொருளாகையால், சல்பேற்று அயன்களும் ஐதரசன் அயன்களும் சேர்க்கையடையமாட்டா.
மாணவன் தான் செய்யும் பண்பறிதற்பகுப்பிலிருந்து மெல்லமிலங் களின் உப்புக்களின் கரையுந்தன்மைபற்றிய விதி எப்பொழுதும் உண்மை யானது அல்ல என்பதை அறிவான். இவ்வழி, ஏற்கனவே விளக்கப்பட்ட வாறு, நைத்திரிக்கமிலம் போன்ற ஒட்சியேற்றும் அமிலத்திலேயே குப்பிரிக் குச்சல்பைட்டு கரையும் தன்மையுடையது. குப்பிரிக்குச்சல்பைட்டு, நீரில் சிறிதளவேனும் கரையுந்தன்மையற்றது; எனவே குப்பிரிக்குச் சல்பைட் டின் நிரம்பிய கரைசலில் இருக்கும் சல்பைட்டு அயன்களின் செறிவு, அமிலத்திலுள்ள ஐதரசன் அயன்களுடன் சேர்க்கையுறுவதற்கு, போதா மல் இருக்கும் ; (அ-து முற்றக அயனுக்கப்படுமளவிற்கு, ஐதரசன் சல் பைட்டுக் கரைசல் ஐதாகவிருப்பதால், இம்மென்மையான மின்பகுபொருள் முற்றக அயனக்கப்படும்). இவ்வாறில்லாமல், ஐதரசன் சல்பைட்டு மூலக் கூறுகள் உருவாகுமாயின், அவற்றின் செறிவு, கரைசலை நிரப்புவதற்குப் போதாமல் இருக்கும், இவ்வாறு வெளிவிடப்படும் ; இவையே குப்பிரிக்குச் சல்பைட்டு, ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தில் கரையாதிருப்பதற்குக் காரணமா கும். ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தில் நாகச்சல்பைட்டின் கரைதிறன், நீரில் அதனுடைய கரைதிறனைவிட அதிகமாகவிருக்கும் ; இவ்வாறே ஐதரோ குளோரிக்கமிலத்தில் செப்புச்சல்பைட்டின் கரைதிறன், நீரில் அதனுடைய கரைதிறனைவிட அதிகமாகவிருக்கும் ; ஆயினும், செப்புசல்பைட்டின் இக் கரைதிறன், செய்முறைப் பயனற்றதாகும். இதிலடங்கியுள்ள சமநிலைகள், அளவறிதற்குரிய முறையில், அத்தியாயம் X, பகுதி 171 இல் கருதப் படும்.
131. ஈரியல்புள்ள ஐதரொட்சைட்டுக்கள்
அமிலங்கள், ஐதரசன் அயன்களைக் கொடுக்கும் ; காரங்கள் ஐதரொட்சி
லயன்களைக் கொடுக்கும் ; எனவே, இவ்விரு அயன்களையும், ஈரியல்புள்ள ஐதரொட்சைட்டுக்கள் கொடுக்கக்கூடுமென எதிர்பார்க்கலாம். இவ்வழி,


Page 128
234 பெளதிக இரசாயனம்
கீழ்வரும் சமன்பாடுகளில் காட்டியுள்ளவாறு, நாக ஐதரொட்சைட்டு அய ஞக்கமடையும்.
2 H** –+- ZnO,- - 1ézrsş Zn (OH), e****° Zn** –+- 2 OH
திண்மம்
அமிலமொன்று (அ-து. ஐதரசன் அயன்களின் தோற்றுவாய்) சேர்க்கப்படு மாயின் ஐதரொட்சில் அயன்கள் அகற்றப்பட்டு மிக மென்மின்பகுபொரு ளாகிய நீர் உண்டாகும். சேர்வை, நாக அயன்களாகக் கரைசலிலிருக்கும் காரமொன்று சேர்க்கப்படுமாயின், நாக ஐதரொட்சைட்டிலிருந்து பெறப் படும் ஐதரசன் அயன்களே, ஐதரொட்சில் அயன்கள் அகற்றும் ; இனி, சிங்கேற்று அயன்களாக, நாக ஐதரொட்சைட்டு கரைசலிலிருக்கும். நாக ஐதரொட்சைட்டின் அமில அயனுக்கம் சிறிதளவேயாகும் ; இதனல் ஐத ரசன் அயன்களின் செறிவு மிகக்குறைந்ததாகவே இருக்கும்; எனவே, உயர்ந்த செறிவுள்ள ஐதரொட்சில் அயன்களைக்கொண்ட தோற்றுவாய்கள் மட்டுமே, ஈரியல்புள்ள ஐதரொட்சைட்டுக்களைக் கரைக்கும் தன்மையுடையன வாகும். அமோனியாக் கரைசல்போன்ற சிறிதளவே கூட்டப் பிரிகையடை யும் மென்காரங்களில், ஐதரொட்சில் அயனின் செறிவு குறைவாகவே யிருக்கும்; எனவே, இவற்றில் ஈரியல்புள்ள ஐதரொட்சைட்டுக்கள், பொது வாகக் கரையுந்தன்மையற்றவையாகும் ; பொற்றசியமைதரொட்சைட்டு, அல்லது சோடியமைதரொட்சைட்டுக் கரைசல்களே, அவற்றைக் கரைக்கும் தன்மையுடையன. ஆனல், நாக ஐதரொட்சைட்டு, அமோனியாக் கரைச லில் கரையுந்தன்மையுடையது; இவ்வாறு கரைவதற்கு, அதனுடைய ஈரியல்புத் தன்மை காரணமாகாது ; பகுதி 129 இல் கூறப்பட்ட வெள்ளி அமோனியாச் சிக்கல் அயன் உருவாகும் முறையைப் போன்ற முறையில், நாக-அமோனியாச் சிக்கல் அயன் (Zn (NH))**, உருவாகும் ; சிங்கயன்கள் நாக-அமோனியாச் சிக்கல் அயனுக, அகற்றப்படும் ; இதுவே, நாக ஐதரொட்சைட்டு, அமோனியாக் கரைசலில் கரைவதற்குக் காரண மாகும்.
(S) ஈரியல்புள்ள மூலகம் ஐதரொட்சில் அயன்களுடன் சேர்ந்து சிக்கல்களை உருவாக்கக் கூடுமென்பது, ஈரியல்புள்ள ஐதரொட்சைட்டுக்கள் பற்றிய பிறிதொரு விளக்கமாகும். பொது வாக நாக அயன்கள் நான்குகூட்டங்களுடன், சிக்கல்களைக் கொடுக்கும் ; உ-ம், சிக்கலான நாகசயனைட்டு அயன் (Zn (CN))” - ; நீரோற்றிய நாக அயன் (Zn (HO))++. கீழே காட்டியுள்ளவாறு ஐதரொட்சில் அயன்களுடன் சேர்ந்து, நாக அயன் ஒரு சிக்கல் அயனே ஆக்க நாக ஐதரொட்சைட்டு வருமாறு கரைசலாகலாம்.
Zn(OH) —+- 2OHI - sè [Zn (OHI:

மின்னிரசாயனம் 235
ஐதரொட்சில் அயன்களின் செறிவு அதிகமாயிருப்பின், தாக்கம் வலது பக்கமாக நிகழும்; எனவே, பொற்ருசியம் அல்லது சோடியம் ஐதரொட்சைட்டு போன்றவொரு வன்காரம் மாத் திரமே, இவ்வழியாக நாக ஐதரொட்சைட்டைக் கரையச் செய்யும்.
தாக்கு தன்மை குறைந்த, சில உலோக உப்புக் கரைசல்களின் அமில இயல்பு பற்றி, பகுதி 199 (S). இல் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது. இதற்கும், மேலே கூறப்பட்டமுறைக்கும், ஒரு தொடர்பை எற்படுத்தலாம். நீரேற்றிய நாக அயன், நான்கு ஐதரசன் அயன்களே இழக்குமாயின், (Zn(OH))" " எனும் சிக்கல் அயன் உருவாகும்.
[Zn(H,O)]+ + sè [Zn(OH)] - - -+- 4HI+
சமநிலையை வலதுபக்கமாக இருக்கச் செய்வதற்கும் ஐதரசன் அயன்களை அகற்றுவதற்கும்? ஐதரொட்சில் அயன்களின் செறிவு அதிகமாக இருத்தல் வேண்டும்.
132. பொழிப்பு
மேலே கூறப்பட்டுள்ள யாவும், தெரிந்தெடுக்கப்பட்ட சில உண்மைகளே யாகும் ; கரைசலில் அயனதல் பற்றிய அரீனியசின் கொள்கை மூலம், இவ்வுண்மைகளை விளக்கலாம் ; எனினும், இவ்வுண்மைகள், அரீனியசின் கொள்கையைத் தெளிவாக்குவதற்குப் போதுமானதாக இருத்தல் வேண் டும். அயன் சமநிலைகள் பற்றிய அளவறிதற்குரிய விரிவான விளக்கம், பின்னைய அத்தியாயமொன்றில் கொடுக்கப்படும் ; ஆனல், இவ்வத்தியா யத்தில் கூறப்பட்ட பரிசோதனைகள் பற்றிய அறிவின் விருத்தியையும், அதற்குரிய அறிமுறை விளக்கத்தின் விருத்தியையும் காட்டுவதற்கு, உரு. 73 இல் முயற்சிக்கப்பட்டுள்ளது ; உரு. 73 இல் காட்டியிருப்பதுபோன்று, இவ்விருத்தியில் பல தடங்கல்கள் ஏற்பட்டன; ஆயினும், ஒரு விஞ்ஞானக் கொள்கை எவ்வாறு விருத்தியடையும் என்பது பற்றி அறிவதற்கு எது வாக இருக்குமென எதிர்பார்க்கப்படுகிறது. ஒரு காலத்தின் செய்முறை அறிவிற்கும், அறிமுறை அறிவிற்கும் ஏற்ப், ஒரு கொள்கை விருத்தியடை யும். எனவே, இவ்விரு அறிவிலும் சிறந்த ஒருவரே ஒரு செம்மையான கொள்கையை உண்டாக்கக்கூடியவராவர்.
நியாயமான அளவு திறனய்வின் பின்னரே கொள்கை ஒன்று விஞ்ஞான வியலின் ஒரு பகுதியாகக் கருதப்படும். அரீனியசின் அயன்கொள்கையும், நியாயமான அளவு திறனய்வின் பின்னரே, விஞ்ஞானவியலின் ஒரு பகுதியாகக் கருதப்பட்டது. இத்திறனுய்வுகளிற் சிலவற்றை மீண்டும் கூறல் நன்று ; ஏனெனில் இத்திறனய்வுகளைக் கருதுவதன்மூலம், சில தவருன கருத்துக்களை ஏற்படச் செய்யலாம், பல திருத்தங்களையுடையவொரு கொள் கையை ஏற்படுத்தலாம். வன்மின்பகுபொருள்கள்பற்றிய ஒரு திருத்தமான கொள்கை வேண்டப்படுவதாதலின், இவ்வழி சிறந்ததாகும்.


Page 129
236
உண்மைகள்
மின்பகுப்புப்பற்றிய
stru -ச பற்றிய அளவ -*அழுத்தவேறு -ச சமவலுக்கட
. urt(CS மின்பகுப்பை
தோற்றப்பாடுகள்
மின்பகுப்புப்
றிதல் ஆராய்ச்சி. பரடேயின் விதிகள்
குரோற்றசின் அயன்களில்
கொள்கை கொள்கைகள்.
ஒரு குறித்த அளவு ஏற்ற
ங்கள் உண்டு.
அமிலங்கள் காரங்கள்
பெளதிக இரசாயனம்
கரைசலாகவிருக்கும் மின்பகு" பொருள்களின்
அசாதார 醚阿姐心馆兹磅
த்ாழ்ந்த மூ-நிறைகள்.
மிகக்குறைந்த ஐதாக்கலுடன்
த்து திறன்
ஏற்படுத்து k மாற்றம்
&sJagysúlít, கரைசலில் கூட்டப்பிரிகுை
எப்பொழுதும் JW1-r சில சுயாதீனமான அயன்கள் உண்டு.
(கிளௌசியக) ܠ
ஆகியவற்றின் 4- அரீனியசின் கொள்கை
நிலையாக்கல் வெப் ub. つ
Ros
3. ""كلاهمين అసో కతో
$నో నల్లో s مقدمه భల్లో وم2 من
*? జోభళి న్లో
领 s ک
s #్యక్టీ
ప్రీ శ్లో ඉහ් S. 卷 S ** ** 없
ぎ、 、露 総。 s క్రొg 窑蒸 后港 జో తోళ్ క్లై క్లిఫ్ట్ 等密 翡翠 溶* 調器
接
உரு. 73,
133. அரீனியசின் கொள்கைபற்றிய திறனுய்வுகள்
நீரில் சோடியமனுக்கள் உண்டென அரீனியசின் கொள்கை மேற்கொண் டுள்ள தெனவும் இவை மின்னேற்றம் அடைந்திருந்த போதிலும் அவற்றின் நடத்தையில் மாற்றம் ஏற்படுவதற்கான சான்றென்றுமில்லை யெனவும், எடுத்துக்காட்டப்பட்டது. இதுவரை எவராலாவது, உலோ கச்சோடியத்தினுள் செலுத்தப்பட்ட மின்னேற்றத்தைவிட, சோடியமயணி லுள்ள ஏற்றம் மிகவதிகமாக விருப்பதே, மின்னேற்றப்பட்டபோதிலும் சோ டியமயனின் நடத்தையில் மாற்றமேற்படாதிருப்பதற்குக் காரணமெனக் கூறப் பட்டது. ஒரு கிராம்-சமவலு சோடியமயனில் (அ-து 23 கி) 96,500 கூலோங்கள் உண்டு ; இவ்வேற்றம் மிகவும் பெருந்தொகையினதாகும்.

ElsörssfysTuusuTub 237
எனவே, 23 கி. சோடியத்திற்கு இவ்வளவு ஏற்றம் செலுத்தப்படுமாயின், பின்னர், இலண்டனிலிருக்கும் ஒரு கிராம்-சமவலுச்சோடியமயன் பேமிங் காம் இல் இருக்கும் ஒரு கிராம் சமவலு சோடியமயனை 50 தொன்கள் நிறையுடைய விசையினல் தள்ளும். V
மேற்கூறியதுபோன்ற பெருந்தொகையான எற்றங்கள், ஒரு மூலகத்தின் நடத்தையில் மாற்றத்தை ஏற்படுத்தக்கூடியதாகும்; இந்நூலாசிரியருக்கு E 1,000 வழங்கப்படுமாயின், அப்பணம் அவருடைய வாழ்க்கையில் மாற் றத்தை ஏற்படுத்துமென்பது ஐயத்திற்கிடமாகும் ; ஆயின், அவருக்கு, E 96,500 பரிசாக வழங்கப்படுமாயின், அப்பணம் அவருடைய வாழ்க்கை யில் பெரியதொரு மாற்றத்தை நிச்சயமாக எற்படுத்துமென்பதில் ஐய மில்லை. ஒரு கிராம்-சமவலு சோடியங்குளோரைட்டைக் கொண்டுள்ள கரைசலில், சோடியமயன்களிலுள்ள 96,500 கூலோங்கள் நேரேற்றத்தை, குளோரீன் அயன்களிலுள்ள அதேயளவு கூலோங்கள் எதிரேற்றம் சம நிலைப்படுத்தும். இவ்வேற்றம், 23 கி. சோடியத்தினுள் செலுத்தப்படு மாயின், அவ்வேற்றமானது அவ்வுலோகத்துண்டு விரைவாகவும் தீவிர மாகவும் கலைந்துபோகச் செய்யும்.
இரண்டாவதாகவுள்ள கண்டனம் மிகவும் சிக்கலானது ; அதற்குப் பதில் கூறுவதும் கடினமாகும். சோடியமும் குளோரீனும் ஒன்றுட்ன் ஒன்று சேர்ந்து சோடியங்குளோரைட்டை உருவாக்கும் ; அப்பொழுது அதி கப்படியான வெப்பம் வெளிவிடப்படும் ; எனவே, சோடியங்குளோரைட்டு மூலக்கூறுகளை அவற்றின் தனித்தனி மூலகங்களாகப் பிரிகையுறச்செய் வதற்கு, சோடியங் குளோரைட்டு உருவாகும்பொழுது வெளிவிடப்படுமளவு வெப்பம் (அல்லது வேறு வகையான சத்தி) வழங்கப்படல் வேண்டும். மின் னடுநிலையாகவுள்ள மூலகங்கள் வேருக்கப்படுவதைமட்டுமன்றி, மேலே கூறப்பட்ட பெருந்தொகையான கவர்ச்சி விசைகளையுடைய அயன்கள் வேருக்கப்படுவதையும், அரீனியசின் கொள்கை மேற்கொள்கிறது. மூலக் கூறுகளை அவற்றினது மூலகங்களின் அணுக்களாக வேருக்குவதற்குத் தேவையான சத்தியைவிட, அம்மூலக்கூறுகளை அவற்றினது மூலகங்களின் அயன்களாக வேருக்குவதற்கு அதிகப்படியான சத்தி வேண்டுமென எதிர்பார்க்கப்படும். உப்பு நீரில் கரையும்போது உண்டாகும் குளிர்ச்சி யானது, தேவையான அளவு சத்தியை வழங்குவதற்குப் போதாததாகும்; நீரும், கடத்து தன்மையுள்ள கரைசல்களைக் கொடுக்கும் மற்றைய கரைப் பான்களும், உயர்ந்த மின்கோடுபுகுவூடகமாறிலிகளை உடையனவெனவும் அதனுல் மின்விசைகள் தாழ்த்தப்படுமெனவும், அரீனியசின் கொள்
1. இவ்விலக்கத்தைப் பெறுவதற்கு R. P. Bell (S. S. R. 113 (1949), ப. 13) எழுதிய கட்டுரையொன்று பயனுடையதாகவிருந்தது.
2. மின்னேற்றங்கள் இருக்கும் ஊடகத்தில், அவற்றின் விசை தங்கியுள்ளது. இவ்விசை வெற்றிடத்தில் மிக அதிகமாக விருக்கும். வெற்றிடத்தின் மின்கோடுபுகுவூடக மாறிலி ஒன்ரு கும். ஒர் ஊடகத்தின் மின்கோடுபுகுவூடக மாறிலி, அவ்வூடகத்தின் மின்விசைதாழ்த்தும் காரணியாகும்.


Page 130
238 பெளதிக இரசாயனம்
கையை ஆதரிப்பவர்கள் கூறினர்கள். உ-ம். காற்றில் ஏற்படும் விசையின் எண்பதில் ஒரு பங்கிற்கு நீரில் அவ்விசை தாழ்த்தப்படும். நீரில் அயன் கள் நீரேற்றப்படுமெனவும், மற்றைய அயனக்கும் கரைப்பான்களில் அயன் கள் கரைப்பானேற்றப்படுமெனவும், நீரேற்றப்படும்பொழுது அல்லதுகரைப் பானேற்றப்படும்பொழுது வெளியிடப்படும் சத்தி, அயனக்குதலுடன் கரைப் பதற்கு வேண்டிய சத்தியை வழங்குமெனவும், அவர்கள் தெரிவித் தார்கள்.
கடந்த முப்பது ஆண்டுகளில், அணுவமைப்புக் கொள்கையும், மூலக் கூற்றமைப்புக் கொள்கையும், மிகவும் விருத்தியடைந்தன. இக்கொள் கைகள், வன்மையான மின்பகுபொருள்கள்பற்றிய அரீனியசின் கொள் கையை அடிப்படை முறையில் திருத்தி அமைத்தன. இவ்விருகொள் கைகளும், மேலே கூறிய இடர்களையும், மற்றும் பல இடர்களையும் தெளிவுறச் செய்தன. அரீனியசின்கொள்கையின் நிறைவின்மையை அறிந் திருந்தும், மேற்கூறிய இடர்கள் தீர்க்கப்படும்வரை, பல இரசாயனவ றிஞர்கள் அறிவைத் தொடர்வுபடுத்துவதற்கும், ஆராய்ச்சிக்கு வழி காட்டியாகவும் அரீனியசின் கொள்கையைப் பயன்படுத்தினர். இப்பின் னைய அபிவிருத்திகள், அடுத்துவரும் இரு அத்தியாயங்களில் கூறப் படும்.
134. (S) அயன் குடியேற்றம்
கோலுரோசின், ஆராய்ச்சி ஆரம்பிப்பதற்கு முன்னர், மின்பகுப்பின் போது மின்வாய்களின் அருகில், மின்பகுபொருள்களுடைய அளவில் எற் படும் மாற்றங்களைப்பற்றி ஹிற்றேட என்பவர் ஆராயத்தொடங்கினர். அயன்களின் வேகத்திலுள்ள வித்தியாசமே, இம்மாற்றங்களுக்குக் காரண மாகும். இத்தகைய மாற்றங்கள் நிகழ்கின்றனவென்பதையும், அயன் களின் வேகத்திற்கு இவற்றின் அளவறிதற்குரிய தொடர்பையும், குரோ த்தசின் மாதிரி உருவம் போன்றுள்ள உரு 74 (a) ஐக் கருதுவதன் மூலம் காணலாம். நுண்துளை மறைப்புக்களால், மூன்று பகுதிகளாகப் பிரிக்கப்பட்டுள்ள கலம் ஒன்றை, உரு 74(a) காட்டுகின்றது. மின்பகுப்பு ஆரம்பிப்பதற்குமுன், கரையம் ஒழுங்காகப் பரப்பப்பட்டிருப்பதை, வரி 1 காட்டுகிறது. மின்பகுப்பின் பொழுதுள்ள படிகளை, வரிகள் 2 உம் 3 உம் காட்டுகின்றன ; எதிரயன் செல்லும் வேகத்தின் 2/3 வேகத்திலேயே நேரயன் செல்லுமென மேற்கொள்ளப்பட்டுளது. புள்ளியிடப்பட்ட நீள் வட்ட அடைப்புக்களிலுள்ள அயன்களிற்குச் சோடிகள் இல்லை ; எனவே, அவை மின்வாய்களில் இறக்கப்படும் என்பது தெளிவு ; ஆயினும், கலத்திலுள்ள மின்வாய்ப் பகுதிகளில் இழக்கப்படும் மின்பகுபொருள்க வின் அளவு சமமாக இருக்கமாட்டாது ; மாறன எற்றமுடைய அயன்கள் ஒரு பகுதியினுள் புகுவதும், அதேபகுதியிலிருந்து ஒத்த வற்றத்தையுடைய அயன்கள் வெளியேறுவதுமாகிய இவ்விரண்டும் மின்பகுபொருளின்

மின்னிரசாயனம் 239
நட்டங்களிற்குக் காரணங்களாகும். நேர்மின்வாய்ப் பகுதியில் எற்படும் தே றிய நட்டம் எதிர் மின்வாய்ப் பகுதியில் ஏற்படும் தேறிய நட்டத்தின் மூன்றில் இரண்டு பங்காகும். அயன்களின் வேகத்திற்கு வேறு வேகத்தைப்
டி நேர் எதிர்
{ . . . . . . . . . . . . * * * * * *
ཡ- - - - - མ- - མ- - - - - ཁ- མ- - - - - - -
4་ 4 - 4་ 4་ 4 4
* ++++ S LSAALL LLLLLS SASLS qAS S LASAuS LLTL LSqLLS LeSLAS SSAAAS LSLS LMS
**ش و | 3( **・****
a- - - -
உரு. 74 (a).
பயன்படுத்தும் பொழுதும், பின்வரும் தொடர்பு பொருந்துமென்பது
56ÖSOTILJ(Bufo :-
நேர்மின்வாய்ப்பகுதியில் மின்பகுபொருளின் நட்டம் (கி. சமவலுக்களில்)
எதிர் மின்வாய்ப்பகுதியில் மின்பகுபொருளின் நட்டம் (கி-சமவலுக்களில்)
நோயன் கொண்டு செல்லும் மின்னுேட்டம்
எதிரயன் கொண்டு செல்லும் மின்னேட்டம் நேரயனின் வேகம் எதிரயனின் வேகம்
?t十 ". . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 7 - (1) 電s ー
இதற்கு, கலத்தின் நடுப்பகுதியிலுள்ள மின்பகுபொருளின் நிறை மாற்ற மடையாதிருத்தல் வேண்டும். மின்பகுபொருளின் மொத்த நட்டம் என்ற
தப்படுதல், வழக்கமேயென்பதை அவதானித்தல் வேண்டும். மொத்த நட்டம் என்பதிற்குப் பதிலாக செறிவு நட்டம் என்ற சொற்றெடரை மேலே குறிப்பிட்ட கூற்றில் உபயோகித்தால், நுண்டுளே மறைப்புக்களை வேறு இடங்களில் வைக்கும்போது, அக்கூற்று பின்வரும் நிபந்தனைகளில் மட்டுமே உண்மை எனக் காணப்படும். அந்நிபந்தனைகளாவன : (0) மாற் றமடைந்த மின்பகுபொருள் முழுவதும் அகற்றப்படல் வேண்டும்-நடுப் பகுதி மாற்றமடையாதிருக்கும் என்ற கருத்து இதில் இல்லை : (6) ஒவ் வொரு பகுதியிலிருந்தும் சமகனவளவுகள் அகற்றப்படல் வேண்டும். பின்னைய கட்டுப்பாடு செறிவு என்ற சொல்லைக் கொண்டுள்ள எந்தச் சொற்கோவையையும் பொருளற்றதாக்குகின்றது. பொருளின் செறிவிற் கும் பொருளின் மின்னளவிற்கும் தொடர்பில்லை என்பது பரடேயின் விதி களினின்றும் விளங்கும். அவ்விதிகள் கூறுவன என்னவெனில், ஒரு தரப்பட்ட அளவு மின்டைன் தொடர்புடைய சடப்பொருளின் அளவு,
10-CP 336 (3f67)


Page 131
2. பெளதிக இரராபனம்
அப்பொருளின் இயல்' தங்கியிருக்கும் ; அதனுடைய பலுவளவிலும், அதன் அளவு தங்கியிருக்கும் , சடப்பொருளின் அளவுமின்னளவு ன்னும் விகிதம், கரைசலின் செறிவில் எவ்விதத்திலும் தங்கியிராது என்க. இவ்வாராய்ச்சியின், முறையே நேயர்களும் எதிரயன்களும் கொண்டு செல்லும் மிண்ஜேட்டத்தின் விகிதசமத்தைக் காண்பதற்கே, ந: முயல்கி :ேம். என:ே, அயன்களின் மோத்தத் திணிவையே அளவிடவேண்? பென்பது தெளிவு.
நேர்மின்வாய் அடிக்கடி எதிர் அயனோத் தாக்குட் ஆஃபுேடையது ; உதாரணமாக, வெள்ளி மின்வாய்கஃப் டபு:ன்படுத்தி வெள்ளிநைத்தி சேற்று மின்பகு/கட்டுமாயின் நேர்மின்வாயிலுள்ள வெள்ளி கரையும். அப்போது ஏற்படும் நி: , உரு. 14 () கட்டுகின்றது : எதிர்மின்வாயில் இறக்கப்பட்ட :ெள்ளி அயன்கள், புள்ளியிடப்பட்ட அடைப்புக்களால் காட டப்பட்டுள்ளன் ; நேர் மின்போயின் புதிதாகக் கரைந்த வெள்ளி அய: tஃளச் சுற்றி வட்டம் வரையப்பட்டுள்ளது.
+ நேர் - எதிர்
t +++++++ - r + + + 4 +
----------------------
"ஃபுட் ************* . س- - - - ---- - - ------------ - - - --| = عس - 1
உரு. 74 (1.
ర్నా - - கலத்தின் வெவ்வேறு பகுதிகளிலுள்ள பின்பகுபொருளின் மாறறகளிற கும், அயன்காவின் :ேகங்களிற்கும் உள்ள தொடர்பு வருமாறு : நேர்யின்:யில் கி-சமவலு நயம் (அல்லது எதிர்மின்னராயண் எற்படும் நட்டம்)
எதிர்மின்வாயில் இறக்கப்பட்ட .ெ சபர்ஆக்:ள்
1- ܐܕ
எதிரயன் கொண்டு செல்லுப் பின்ஜெட்டப்
மொத்த மின்னுேட்டம். எதிரயனின் வேகம்,
அயன்களுடைய வேகங்களின் கூட்டுத்தொகை.
፳፱
S S S S S S S SS S SSSSS SSSLSSS SSSLSSS SSSS SS SS SSLSSSS SS SS SSS SSS S S S SSS S S S S S S SSS SSS S SSSS T - (2)
以一十*土 எதிரயன் கொண்டுசெல்லும் மின்ஜேட்டத்திற்கும், மொத்த மின்னுேட்டத் திற்கும் உள்ள விகிதம், எதிரயனின் பெயர்ச்சியெண் எனப்படும் ; இதன் குறியீடு ஆகும். நேரயனின் பெயர்ச்சிபெண் 1 - 1 - 1. நான்பது
 
 

மின்னிரசாயனம்
தெளிவு. தாக்கமற்ற பின்வாய்களேப் பயன்படுத்திப் பெற்ற முடிபுகளி விருந்து, பெயர்ச்சியெண்ணே, ேேழ காட்டியிருப்பதுபோன்று இலகுவாக நிர்னயிக்கப்ார்.
= 후+1=--- = - r
இறக்கப்படும் குளோரைட்டு அயன்கள் திண்ம சோடியங்குளோரைட்டை உருவாக்குமாறு வெள்ளியை நேர்மின்வாயாகப் பயன்படுத்தி, சோடியங்குளோரைட்டுக் கரைசல் மின்னுற்பகுக் கப்பட்டது. சோடியங்குளோரைட்டுக்கரைசலுடன் தொடராகவுள்ள வெள்ளி உவோற்ருமாளி பீல், 0.5 கி. வெள்ளி படிவுற்றது. ஒவ்வொரு 100 சி. கனராலுக்கு ர. வி. உப்பை, ஆதியில் சோடிமங்குளோரைட்டுக் கரைால் கொண்டிருந்தது. மின்பகுப்பு முடிந்த பின்னர் நேர்மின் வாாயச் சுற்றியுள்ள கரைசலின், 47.51 வி. வெளியே எடுக்கப்பட்டது; அதில் 0.1826 வி. உப்பு இருப்பதாகக் காணப்பட்டது. அயன்களின் பெயர்ச்சி காண்டிளேக் காண்க.
SHHkrTyTTyS A0 MTBLTkaaLTLT TTTTTTEE TTSlMMe eeeSLL LLk kTTE TSllukuYYS STTTTT SMTTTe டிந்துசேஆம் ருரோசீன் (நீர் ந:ன்க: தின்:யி
ருெந்து பேரியநத வட்டமிடப்பட்ட பன்சிஐடன் ரோடி சேரும் ; இச்சோடி சேர்ந்த ஆனோரின் அயன்கள் காராளி: :-tä LLSSTSLAS S SuAek SLkkSkSkK TrrS TTTTT S eSTTkkTt L BT TTTTTeTTTTSTylSLSHrS TkkMS பேரம் என்பது தெளிவாகும். எனவே, நோபிள்:Tளயrடய கரைசலி:, சோடியங்கு:ோ 1:ாட்டிங் நட்டம் விற்பம்ே. இந்நட்டத்திற்கு ரோம்-1:க்களிஃப்), இறக்கப்பட்ட ாோகத பேர் 8 மார் 1ளிற்குமுள்ள தே, நேரயனின் பெயர்ச்சியெர்:ஜகு:
படி:ற்ற ேேriளியின் திட்:ற ----- * = דז&+++Bg.414חוזי – iaו הח# 1_Jiי_{Prrr Tיג.
:ாவியின் ப்ரா-சப்:
' 1ሰ7.ባ
= -s.
AATTtSEES aKS0 zS T LLLL SS SS S AS LTTLLSLTLLA TATkLkLkkESSESYTzS இறுதியி,ே 47.3 வி. :ே 0.182 .ே ஈப்பைக் கொண்டிருந்தது. நோயின்:யர் :ற்றியுள்ள கரைசவில் ஒருவித
. ل. = H 1ாற்றம் ஏற்படாதிருப்பின் உப்பின் ர்ரே (1.6 x 44.) = 0.235 கி. ஆக இருந்திருரும்.
11-1 I}: kLk LkTTTS STTeeS LLLLLLTTL LTTSSS aaAAA SS0SS L0K S S00000 aquSTkTT S TLalaMT SS S S LS LL00 0LL
H.
*. * :్యTATili1
11. Ալի 17ի .tic di 3
"ஈ.ே 1ே" ஆயனரின் பேராசிரியேண் = 1-0.38 = .:
77. Nut 3141ఖాial UL Fuశాr =
135 (8) அயன்கள் நீரேற்றமடைதல்
நேர்மி:ாய் பகுதியிலும், எதிர்மின்வாய் பகுதியிலும், மின்பகு பொரு ஒருடோ அளவில் மாற்றங்கள் ஏற்படுவதற்கு, அயன்களின் குடியேற்றமே முக்கியகாரண:ென, சமன்பாடுகள் - (1) ஐயும் 7- (2) ஐயும் உண்டாக் கும் பொழுது கருதப்பட்டது. ஆயின், அயன்கள். நீரேற்றப்பட்டிருக்கு பாயின், நீர் அசைவுற்று, பின்பகுபொருளின் அளவின் மாற்றங்களே


Page 132
242 பெளதிக இரசாயனம்
ஏற்படச் செய்யும். எதிரயன்களுடன் ஒப்பிடும்பொழுது நேரயன்கள் அதிக மாக நீரேற்றப்பட்டிருக்குமாயின், எதிர்மின்வாயிருக்கும் பகுதியிலிருந்து எதிரயன்கள் வெளியே எடுத்துச் செல்லும் நீரின் அளவைவிட அதிகமான அளவு நீரை, நேரயன்கள் எதிர்மின்வாயிருக்கும் பகுதியினுள் கொண்டு வரக் கூடும். இப்பகுதியில் இழக்கப்படும் மின்பகுபொருளின் அளவு, அயன் கள் நீரேற்றப்பட்டிருக்காதபோது இழக்கப்படும் மின்பகுபொருளின் அள வைவிட அதிகமாகவிருக்கும். எனவே, இது, எதிரயனின் பெயர்ச்சி யெண்ணிற்குரிய பெறுமானம் உயர்ந்ததாக இருக்கச் செய்யும். கரைப் பானின் அசைவிற்குத் திருத்தம் செய்யப்பட்ட பெயர்ச்சியெண்கள், “ உண் மையான ’ பெயர்ச்சியெண்கள் எனப்படும். கரைசலுள் ஒரு மின்பகாப் பொருளேச் சேர்ப்பதன்மூலம், கரைப்பானின் குடியேற்றத்தை ஆராயலாம். இதற்கு வெல்லம் பயன்படுத்தப்படும் ; வெல்லத்தின் அளவில் உண் டாகும் மாற்றம் முனைவாக்கமானி கொண்டு அளவிடப்படும்.
136, (S) சிக்கல் அயன்கள்
சிக்கல் அயன்களுடைய ஆராய்ச்சிகளில், குடியேற்றம் பற்றிய பரிசோதனை கள், பயனுடையனவாகவிருந்தன. பொற்றசியம் பெரோசயனைட்டுக் கரைசல்களை மின்னுற் பகுக்கும்போது, நேர்மின்வாயில் இரும்பு குடியேறு வதாகக் காணப்பட்டது. எனவே, எதிரயனின் ஒரு பகுதியாக இரும்பு இருத்தல் வேண்டும். 1 : 6 விகிதசமத்தில் Fe** உம் CN" உம் உண்டெ னப் பாகுபாடும் காட்டியுள்ளது. இவ்விகிதசமத்தின்படி, சிக்கலயனின் குத் திரம் (Fe(CN))" " " " ஆகும். இவ்வ யன் மிகவும் உறுதியானது. எனவே இவ்வயன் உண்டென்பதற்கு பல சார் பற்ற சான்றுகள் உண்டு. எனினும், உறுதிகுறைந்த அயன்களே ஆராய்வதற் கும், பெயர்ச்சி யெண்களைப் பயன்படுத்த லாம்; ஹிற்ருேபு ஆல் ஆராய்ச்சி செய் யப்பட்ட கட்மியம் அயடைட்டு, இதற்கு ஒர் உதாரணமாகும். உப்புக்கரைசலின் செறிவை மாற்றும் போது, கட்மியத்தின் பெயர்ச்சியெண் அசாதாரணமாக மாற்ற மடைவதை ஹிற்றேட அவதானித்தார். செறிவில் மாற்றங்கள் எற்படும்பொழுது உரு. 75-பெயர்சசியெண்ணைத் துணியும் பெயர்ச்சியெண்கள் சிறிதளவு மாறறம gd i u SDJ GØ007 b. டைவது இயல்பாகும். ஆயின் கட்மியம்
n அயடைட்டுக் கரைசல்களைப் பயன்படுத்தும் போது, செறிவு 0.01 நேர் ஆக இருக்கும்போது கட்மியத்தின் பெறுமானம் 0.444 ஆகவிருந்து, செறிவு 0.5 நேர் ஆக இருக்கும் போது 0.003 ஆக மாற்றமடைந்தது. எனவே, அவர் கட்மியத்தின் எதிர்ச் சிக்கல் அயனென்று
 

மின்னிரசாயனம் 243
உண்டெனக் கருதினர். இவ்வயன் எளிய நேரயனுக்கு எதிர்ப்பக்கமாகச் செல்லும், எனவே, இவ்வயன் எளிய நேரயனின் பெயர்ச்சியெண்னை அற் றுப்போகச் செய்யும் ; (CdT)" " இவ்வயனிற்குக்கருதப்பட்ட சூத்திரமாகும். உப்பின் செறிவு அதிகமாகவிருக்கும்போது, இவ்வயன் உருவாக்கப்படும்.
137, (S) பரிசோதனையால் துணிதல்
பெயர்ச்சியெண்களைத் துணிவதற்குப் பொருத்தமான உபகரணம் உரு. 75 இல் காட்டப்பட்டுள்ளது. இவ்வுபகரணத்திலிருந்து, மின்வாய்கள் இரண்டை யும் சுற்றியுள்ள கரைசலை, இலகுவாக வெளியே எடுக்கலாம் ; நடுப்பகுதி யிலுள்ள கரைசலையும், இலகுவாக வெளியே எடுக்கலாம். வெள்ளி உவோற்றமானி ஒன்றுடன், இவ்வுபகரணம் தொடராக வைக்கப்பட்டது. உவோற்ருமானியிலுள்ள எதிர்மின்வாயின் நிறை அதிகரிப்பைக் காண் பதன்மூலம் இறக்கப்படும் ஒவ்வோர் அயனின் கிராம்-சமவலுக்களுடைய எண்ணிக்கையைப் பெறலாம்.
138, (S) அயன் அசையுந்தன்மைகள் முடியின்றி ஐதாக்கப்பட்ட நிலையில், பொற்றசியத்தினதும் சோடியத் தினதும் ஒத்த உப்புக்களின் சமவலுக்கடத்துவலுவிற்குரிய வித்தியாசம் மாருதிருப்பதை, கோலுரோசு அறிந்தார். அவருக்குக் கிடைத்த முடிவுகள் சிலவற்றை, அட்டவணை 7-(2) தருகின்றது.
அட்டவணை 7-(2)
உப்பு Aܡܗ KCIA o - NaC1A «o
KCl 1291 21.0
NaCl 108.1
KINTO 125.5 20.9
NaNOs 104.6
சோடியம் பொற்றசியம் ஆகிய இரண்டினது உப்புக்களிலுமுள்ள எதிரயன் கள் ஒரேமாதிரியானவையென்பதை, அட்டவணை தெரிவிக்கின்றது. அவற்றின் இருசோடி உப்புக்களின் சமவலுக்கடத்துவலு வித்தியாசம் ஒரே அளவாக இருக்கிறது ; எனவே சோடியம் அல்லது பொற்றசியம் அயன் குளோரைட்டு அயனுடனே நைத்திரேற்று அயனுடனே தொடர் புடையதாக இருந்தபோதிலும் அவற்றிற்கு சமவலுக்கடத்துவலுவிலுள்ள பங்கு ஒரே அளவாக இருத்தல் வேண்டும். இவ்வழி, முடிவின்றி ஐதாக்கப் பட்டபோது, ஒவ்வோர் அயனும் மற்றைய அயனில் சார்பற்று மின்னைக் கடத்தும் முடிவின்றி ஐதாக்கப்பட்ட பொழுது ஒரு குறிப்பிட்ட அயனிற்குரிய சமவலுக்கடத்துவலுப் பங்கு, அவ்வயனின் சார்வேகத்தில் தங்கியிருக்கும், அது, அவ்வயனின் அயனசையுந்தன்மை எனப்படும். முடிவின்றி


Page 133
244 பெளதிக இரசாயனம்
ஐதாக்கப்பட்ட நிலையில் அயனசையுந்தன்மைகள் ஒன்றிலொன்று சார்பற் றவையாகும், எனவே, (முடிவின்றி ஐதாக்கப்பட்ட நிலையில்), ஒரு மின்பகுபொருளின் சமவலுக்கடத்துவலு, அதன் அயன்களின் தனித்தனி அயன் அசையுந்தன்மைகளின் கூட்டுத்தொகையாகும். இவ்வாறு சார்பற்ற அயனசையுந்தன்மைகள் பற்றி, கோலுரோசின் விதி கூறுகிறது. இவ்விதியைப் பயன்படுத்தி, முடிவின்றி ஐதாக்கப்பட்டநிலையில் மென்மையான மின்பகுபொருள்களின் சமவலுக்கடத்துவலுவைக் கணிக் கலாம். பின்வரும் உதாரணம் இதனை விளக்கும் :
18°ச இல், முடிவின்றி ஐதாக்கப்பட்ட நிலையில், சோடியங்குளோரைட்டு ஐதரோகுளோரிக் கமிலம், சோடியமசற்றேற்று ஆகியவற்றின் சமவலுக்கடத்துவலுக்கள் முறையே 113, 398, 97 மோக்கள் ஆகும். முடிவின்றி ஐதாக்கப்பட்ட நிலையில் அசற்றிக்கமிலத்தின் சமவலுக் கடத்துவலுவைக் காண்க.
மூன்று சமன்பாடுகளால், முடிவுகளைக் குறிப்பிடலாம் :
(i) Nac1 Aoo = Na + Aoo + CI - Aco = 118 ; (ii) HCIA o - H+A60 to-Aco 398 سی (iii) CH,cooNaAo Na+Acotch,coo-Aoo =97
எனவே, (ii) + (ii) - (i) தருவது
CH,cooHA co = H - Ao + CH,coo - Aao - 382 Gorrädsố7. எனவே, மென் மின்பகுபொருளொன்றின், சமவலுக்கடத்துவலுவைக் கணிப்பதற்கு, முடிவின்றி ஐதாக்கப்பட்ட நிலையிலுள்ள, மூன்று வன்மையான மின்பகுபொருள்களின் சமவலுக்கடத்துவலுக்களை, பரிசோதனைத் தரவுகளிலிருந்து துணிதல் முக்கியமாகும்.
பெயர்ச்சியெண்ணின் அளவீகளிலிருந்து, அயன்களின் அசையுந்தன்மைகளைப் பெறலாம். ஐதான சோடியங்குளோரைட்டுக் கரைசலிலுள்ள, சோடியம் அயனின் பெயர்ச்சியெண் 0-40 ஆகும். எனவே, பின்வரும் தொடர்பு சோடியம் அயனின் அசையுந்தன்மையைக் கொடுக்கும்.
எனவே +A o= 45.2
சார்பற்ற அசையுந்தன்மைகளைக் கொடுக்கும் அட்டவணையொன்றிலிருந்து, முடிவின்றி ஐதாக்கப்பட்ட நிலையிலுள்ள மென்மையான மின்பகுபொருள்களின் சமவலுக்கடத்துவலு வைக் கணிக்கலாம்.
139, (S) அயன்களின் தனிவேகம்
ஒரு சதமமீற்றருக்கு ஒரு உவோற்றகவுள்ள அழுத்தச்சாய்வுவிகிதத்தில் அயன்களின் உண்மை வேகத்தை, அவற்றின் அசையுந்தன்மையிலிருந் தும் பரடேயின் பெறுமானத்திலிருந்தும் கணிக்கலாம். சோடியமயனின் அசையுந்தன்மை, 45.2 மோக்களாகும். இதன் பொருள்யாதெனில் ஒரு சதமமீற்றர் இடைத்தூரமுள்ள மின்வாய்களிடையே, முடிவின்றி ஐதாக்கப் பட்ட ஒரு கிராம்சமவலு சோடியமயன் இருக்குமாயின், ஒர் உவோற்று

மின்னிரசாயனம் 245
அழுத்த வேறுபாட்டைப் பயன்படுத்தும்பொழுது, 45.2 கூலோங்களையுடைய அயன்கள் ஒரு செக்கனில் இறக்கப்படுமென்பதாகும். எனவே, இவ் வேற்றத்தையுடைய அயன்கள் தரப்பட்ட அழுத்தச் சாய்வுவிகிதத்தில், எப்வளவு தூரம் செல்லுமோ, அவ்வளவு தூரத்தில் அவை எதிர்மின் வாயிலிருந்து இருத்தல் வேண்டும். ஒரு சதமமீற்றருக்கு உட்பட்ட தூரத்தில், 96,500 கூலோங்களேக் கொண்டுசெல்லும் அயன்களும் உண்டு.
45. எனவே, 45.2 கூலோங்கள் 96,500 யில் உண்டு. ஆகவே, ஒரு சதம மீற்றருக்கு ஒர் உவோற்றன அழுத்தச் சாய்வு விகிதத்தையுடைய, முடிவின்றி ஐதாக்கப்பட்ட சோடியமயனின் தனிவேகம், 4.66 x 1074 ச.மீ/செக். ஆகும். ஒரு சதமமீற்றருக்கு ஒர் உவோற்றன அழுத்தச்சாய்வு விகிதத்தையுடைய முடிவின்றி ஐதாக்கப்பட்ட பல்வேறு அயன்களின் அசைவுத்தன்மைகளையும், உண்மை வேகங்களையும் அட்டவணை 7 - (3) கொடுக்கின்றது.
=4.66 x 1074 சதமமீற்றர்களுக்கிடை
அட்டவணை 7-(3)
அயனசைவுத் Ꮹ8Ꭷ] ᏧᎬth x 10Ꮞ அயனசைவுத் வேகம் x 104 T தன்மை மோக் 1 ச.மீ./செக். அயன் தன்மை மோக் ச.மீ./செக்ئUl6ہ
୫ କର୍ତt கள்
H.-- 330 34.9 он - 180 18。7
Na+ 45.2 4.68 C - 67.8 7.0 K 67 g 6.95 NO, 64 6.63 NH,-- 66.3 6.87 SO 35 Car 53. 5.56 CH,COO 42.1 4。37
ஐதரசன் அயன்களும், ஐதரொட்சில் அயன்களும் மிக உயர்ந்த அயனசையுந்தன்மையுடையனவென, மேலுள்ள அட்டவணை காட்டுகின்றது. அவற்றிற்கு மிகவுயர்ந்த அயனசையுந்தன்மையுள்ளதால், அவை மற்றைய அயன்கள் இழுத்துச் செல்லப்படுவதுபோலன்றி, வேறுவிதமாக அசைதல் வேண்டும். (நீரேற்றப்பட்டிருப்பதால், ஐதரசன் அயன் மிகவும் சிறியதல்ல) கீழுள்ள திட்டத்தில் காட்டியிருப்பதுபோன்று, ஒரு நீர் மூலக்கூற்றிலிருந்து மற்றைய நீர் மூலக்கூற்றிற்கு ஐதரசன் அயன்கள் கொடுக்கப்படுகின்றன வெனக் கூறும், ஒரு கூற்று உண்டு. (பங்கிடப்படாத இலத்திரன்களைப் புள்ளிகள் குறிக்கும்).
T کے بعد TY کی ۔ جب TY کی بنیTYسمہ جیۓ H-Q-H :Q-H :O-H ko-H
I l, .با " ن H H H H


Page 134
246 பெளதிக இரசாயனம்
நீரிலிருக்கும் இரு ஐதரசன் அணுக்களில் ஒன்றுக்குப்பதிலாக வேறெரு கூட்டம் இருப்பினும், மேலே காட்டியவாறே நடைபெறுமென்பது அறியப் படும். நீரிலிருக்கும் இரு ஐதரசன் அணுக்களில் ஒன்றுக்குப்பதிலாக, எதயில் அற்ககோலிலுள்ள எதயில் கூட்டத்தைப் பிரதியீடு செய்யலாம். நீரிலிருக்கும் இரு ஐதரசன் அணுக்களையும் வேறு கூட்டங்களால் பிரதியீடு செய்தால் (உ-ம், இரு எதயில் ஈதர்), மேற்காட்டியுள்ளவாறு நடைபெறமாட்டாது. OH கூட்டத்தையுடைய கரைப்பான்களில், ஐதரசன் அயன்களின் அசையுந்தன்மை மிக உயர்ந்ததாயிருப்பதாகக் காணப்பட்டது; ஆனல், OH கூட்டமில்லாத கரைப்பான்களில், ஐதரசன் அயன்களின் அசையுந்தன்மை மிக உயர்ந்ததாக இருக்கமாட்டாது. நீருடாக, ஐதரொட் சில் அயன் இடமாற்றமடைவதற்கு, மேற்காட்டியுள்ளதுபோன்றவொரு முறையை, மாணவன் உண்டாக்குதல் வேண்டும்.
140. (S) கரைதிறனைத் துணிதல்
மிகவும் சிறிதளவாகவே கரையுந்தன்மையுள்ள மின்பகுபொருள்களின் கரைதிறன்களைக் கணிப்பதற்கு, அயனசையுந்தன்மைகள் பற்றிய அறிவைப் பயன்படுத்தலாம். இதற்குரிய முறையை, ஒர் உதாரணம் விளக்கும்.
25°ச. இல், நிரம்பிய பேரியஞ்சல்பேற்றுக் கரைசலின் தற்கடத்து வலு, 3.15 x 10 "8 மோக் களாகும் ; நீரின் தற்கடத்துவலு, 1.7 x 107 மோக்களாகும். 25°ச இல், பேரியமயனதும் சல்பேற்றயனதும் அசையுந்தன்மைகள் முறையே 63.6 மோக்களும் 80 மோக்களுமாகும் பேரியஞ்சல் பேற்றின் கரைதிறனைக் காண்க.
இவ்வாறு ஐதாக்கப்பட்ட கரைசலின் சமவலுக்கடத்துவலு, முடிவின்றி ஐதாக்கப்பட்ட கரை சலின் சமவலுக்கடத்துவலுவிற்குச் சமமாகும் ; அதாவது 83.6 +80 = 143.6 மோக்களுக்குச் சமமாகும்.
பேரியஞ்சல்பேற்றின் தற்கடத்துவலு,
.b;ن)ggي 6 - 10 ×2.98 == 6- x10 (0.17 - 3.15) எனவே, பேரியஞ்சல்பேற்றின் கிராம்-சமவலுவைக் கொண்டிருக்கும் மில்லி இலீற்றர்களின்
卫43.6
எண்ணிக்கை 2.9s. 10-s' x 10 ஆகும். பேரியஞ்சல்பேற்றின் சமவலுநிறை, 116.5. எனவே, 4.82 x 104 இலிற்றர்கள், 116.5 கி. பேரியஞ்சல்பேற்றைக் கரைக்கும் தன்மையுடைய தாகும்.
1 இலீற்றர் 116.5
@eopp", sy o மிகவும் சிறிதளவே கரையுந்திறனுடைய பதார்த்தங்களின் கரைதிறன் கிராம்கள் இலீற்றர்
கரைசலில் கூறப்படும் ; அவற்றின் கரைதிறன் கிராம்கள் 100 கி. கரைப்பான் இல் கூறப்பட மாட்டாது ; இதனை அவதானித்தல் வேண்டும். y
=2.42 x 10 "* கி. ஐக் கரைக்கும் தன்மையுடையதாகும்.
அத்தியாயம் VH1 இற்குரிய விஞக்கள்
மீட்டல் விணுக்கள். 1. உவோற்றவடுக்கு எனப்பட்டது யாது? மின்னிரசாயன விளைவுகளை ஆராய்வதற்கு,
முன்னதாகப் பயன்படுத்தப்பட்ட மின்பொறிகளைவிட, 'வோற்றவடுக்கு அதிகம் பொருத்த மான கருவியாக இருந்ததற்குக் காரணம் யாது?

மின்னிரசாயனம் 247
2. ஒரு மின்பகுபொருளின் கரைசலுடாக மின்னேட்டம் செல்லும்போது, எற்படும் இரசாயன விளைவுகளைப் பொழித்துக் கூறுக. இவ்விரசாயன விளைவுகளைக் குரோத்தசின் கொள்கை எவ்வாறு விளக்கியது?
3. பரடேயின் மின்பகுப்புவிதிகளைக் கூறுக. மூலகங்களின் அணுக்களுடன் மின்தொடர் புபற்றி எற்படுத்தக்கூடிய உய்த்தறிவிப்புக்கள் யாவை என்பதைக் காட்டுக.
4. குரோத்தசின் கொள்கையை, எதற்காக, எவ்வாறு கிளெளசியசு திருத்தி அமைத்தார்? 5. ஒரு மின்பகுபொருளினது கரைசலின் தடை, எவ்வாறு அளவிடப்படும்? 6. (a) தற்றடை, (6) தற்கடத்துவலு, இவற்றின் பெளதிக முக்கியத்துவம்யாது? (a) வன்மையான, (b) மென்மையான மின்பகுபொருள்கள் எனப்படுவன யாவை?
7. ஐதாக்கலுடன், தற்கடத்துவலு எவ்வாறு மாற்றம் அடையும்? (a) மூலக்கூற்றுக் கடத்துவலு, (b) சமவலுக்கடத்துவலு, இப்பதங்களின் பொருள் யாது? இவை எவ்வாறு, (i) வன்மையான, (i) மென்மையான மின்பகுபொருள்கள் ஐதாக்கப்படும்போது, மாற்ற மடையும்?
8. முடிவின்றி ஐதாக்கப்பட்ட நிலையில், சமவலுக்கடத்துவலு என்பதன் பொருள் யாது? ஒரு வன்மையான மின்பகுபொருளின், இப்பெறுமானத்தை எவ்வாறு பெறலாம்?
9. ஐதாக்கும்பொழுது சமவலுக்கடத்துவலுவில் எற்படும் மாற்றங்களை அரீனியசு எவ்வாறு விளக்கிஞர்? கிளௌசியசின் கொள்கையிலிருந்து அரீனியசின் கொள்கை எவ்வாறு வேறு பட்டது?
10. கடத்தல் பற்றிய தரவிலிருந்தும், தொகைசாரியல்பொன்றின் அளவீட்டிலிருந்தும், அயனகியவளவை எவ்வாறு கணிக்கலாம்?
11. அமிலம் அல்லது மூலம் யாதாகவிருப்பினும், செறிவான அமிலங்களதும் மூலங் களதும் நடுநிலையாக்கல் வெப்பம், ஒரே மாதிரியாகவிருப்பதற்குக் காரணம் யாது? அமிலம், அல்லது மூலம் மென்மையானதாகவிருப்பின், நடுநிலையாக்கல் வெப்பம் மாற்றமடைவதற்குக் காரணம் யாது?
12. (i) சேதனவுறுப்புச் சேர்வைகளினதும், அசேதனவுறுப்புச் சேர்வைகளினதும் தாக்க வேகங்களிலுள்ள வேற்றுமை , (ii) உப்புக்ரைசல்களின் நிறங்கள் , (i) பொது அயனே யுடைய பதார்த்தமொன்று ஒர் உப்புடன் சேர்க்கப்படுவதனல் ஏற்படும் அவ்வுப்பின் கரைதிறன் அதிகரிப்பு, அல்லது அவ்வுப்பின் கரைதிறன் தாழ்வு , (iv) அமிலங்களில் உப்புக்கள் கரைதல் ; (w) வல்லமிலங்களில் மெல்லமிலங்களின் சில உப்புக்கள் கரையாதிருத்தல் ; {wi) ஈரியல்புள்ள ஐதரொட்சைட்டுக்கள், இவற்றை அரீனியசின் கொள்கை எவ்வாறு விளக்குகின்றது ?
13. ஒரு தொகுதிக்குரிய அலகுகளிலிருந்து, வேறெரு தொகுதிக்குரிய அலகுகளிற்கும் பெளதிகக் கணியங்களை மாற்றக்கூடிய மாணவர்களுக்கு மாத்திரம். சோடியத்தின் அடர்த்தியை புத்தகத்திலிருந்து பெற்று, 23 கி. நிறையுடைய அவ்வுலோகச் சதுரத் திண்மத்தின் பரிமாணங்களைக் காண்க. 96,500 கூலோங்களில் பாதிப்பங்கு, அச்சதுரத் திண்மத்தின் ஒரு முகத்திலும், மற்றைய பாதி அம்முகத்திற்கு எதிராகவுள்ளி முகத்திலும் பரப்பப்பட வேண்டியிருப்பதாக மேற்கொள்க. கூலோமிற்கும், நிலைமின்னேற்றவலகிற்குமுள்ள தொடர் பைக் காண்க. அச்சதுரத் திண்மத்தின் முகங்களிற்கிடையே காற்றுக்குப் பதிலாகவுள்ள சோடியமானது தள்ளுவிசையை தாக்கமாட்டாதென மேற்கொண்டு, மேலே கூறிய இரு எதிரான முகங்களிற்கிடையேயுள்ள தள்ளுவிசையைக் கணிக்க.
14. (S) ஒர் அயனின் பெயர்ச்சியெண் என்பதன் ப்ொருள் யாது ? தாக்காத மின்வாய்கள் தாக்கும் மின்வாய்கள், இவற்றை உபயோகித்து பெயர்ச்சியெண்களை எவ்வாறு பரிசோதனையால் துணியலாம் ?
15. (S) ஓர் அயனின் பெயர்ச்சியெண் சிக்கல் அயன் உருவாகுவதால், எவ்வாறு பாதிக்கப்படும் ?


Page 135
பேளதுக இரசாயனம்
li 8 :drຮູ້ວ່າ நீரேற்தட்படுவதால், ill. Filij Él:Ji: t. i. تلني. تا في فتاة أتية பாதிக்கட்பம்ே TTM00LLSeeee TTTT TTTTLL uTT LLL TKaaS eTeTT STTTrllLSL S SYT ereeeTS TeTSMMKTeeS புடைய பகுதிEl, மீள்பாகப்பொருளின் நிறையில் பின்பகுப்பா: மாற்றபோது ஏற்பா ?
17. [8] .. 1:33rı il:Tifləri "Ti" 7—1) :பும், 7-2 ஐ டேட்'டாங்குங்பொழுது, நேரயன்: :பின் பற்றியம்: :பகங்களின் வ:t; பற்றியும் பயன்படுத்தப்பட்ட மேற்கோள்
*
LSkkTu S TTMTeLTMe T sLaaaa T S gTlyk kLkLLCTS SsaLk eSTuD uauSeOu HuTSu LL iElE EE TT S S
18, 8. யா:ைபுந் தன்மை என்ற ਨੇ போருள் * ****** -yuri": "If yr: :är. Tir பற்றிய கோ Tళ lళr; i.w.
LLS E S MGSMAee rSkTLL TT SS SS SS SS TSMS T TLT LLTT LL S SL aaLLLSS S L LGLSlS LLL LLLS TTTTTtLtT lcMMlsTS ELEk rM00L LL LLLLL S H uS
கங்களிப்புகள்
l. 2 Fifi-rurgil
rOTi S ssllSK s ssTTS TrS T c u u uu S L S SS t TT TTT AS Y T TuTSuSYS
பட்டது. :போட்ட எந்: 11:1 வி. ெ . . ।।।। LLrStt S eTLSLSTSS S S LLSLLOLLS S tt L u EYSLaS SMLSSL ::: li għ... "Liġi ... i ii iii.IT -- " Tif, *
2. ஒரு பெர்லி உப்பு:புடன் தோடா: 3:த்து, " :ே : '
& &:rg : lor:l','', il of : :பி:தீ :F:1 ஒர்க்கு:ரட்டு, A Լւt_laյ
மீன் ஆற பகு:ப்பட்டது. பொழுது : .ே பெர்ர்பும், 0.112 வி. பொன்றும்
LLkSkSLu u TS T A S TTCcA el ST EE M LL SL SL S uT TT u kBLK TTT kTTMtTL aCC S l MS L LLL
„"წყIMg", ! நிமிடங்கா தே:யாத | ჯუ5:Eჯჩa:". :ற்றிருேந்து படேன்ே பேரானந்தம்
TTTkLTS 0Sa atLTMTTT S0S S eS SS M YS rS eS e Se akS T TT l TTlSllL KS LLLL S u uSSSuu
- --- 早 |::
¥æíää.
0S SG KkM eASkMMTTMTTS G TS Ts MS MtTtGS L s e CTS TT Tr L S T SS ALTT SKSTTTMMe T i S eTeTTTkmTlrSy u TOu uL LL Lt TuT S L S ss MMELTTTS LS S S llTTL TLLS
00TB S MMkSeu STTTTTkeT y SrTS S00 S SLuTTStglLLL S KAK AS TTSu TTT STSS LLgLSS TTTtStltTT பேர்லிடபபறும் :ே AL sSL L TT kk ek S ue TTTS SKSS S S S S T HMT ceOS ML SYuSuu BuJSeE
!!!rIና።ኝI&ኻ' ጃ‛
sl :: Jy = !! Fi'ilh F. Gjiri. L-ir.
l, *:17:1 til-li ITEör',': fiia:y8.: , 3. நிமிடங்களிறகு 1.1 ': u' -- ET, மின்தங்கப்பட்டது. அப்பொழுது, ப.: கி. :ே3ம் 5தோட்டின் படிவாக்கப்பட்டது. 83.833 pi ... roki STTTTTyTsSkkTsgeTT TTTkekkkkS S S TT TSSS S eu uBSB uTYS S akMu Y lTTTTSKyGOyy S llL SLMEMTMSk S (டாடே = ,ே :வார்கள், ! | |.S.
0KMS SS T TTS LTLMLLS eTS TT uOSSTTTSTsseLSLSLLL S TTTT meTaT TTSLLSLLHakTk TTuS
,ே போப்:ம் குளோரேட்ஜ் நீரக ஒது நோக்கப்படன்ே: 'கிவிப்பிருந்து, தற்கடத்:ாப்பும், பேட்:ங்கடந்:பு: பி.ா:ாக
| ii).ir...a li, fil-: 1: : 1.-ում: ::: է : , :3டத்து: L
(1)
5°. t. 3Éay, E.LGir gr, G,5,ʻt K{:I li, ' ';':' lo... ¿El F, Liri , y RCI : , , , , 1.i = .71 | . شنا ஓம்கள்
!". இம் : } II 1 - يت - أي نت . - II. . . |ll
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

மீன்னிரசாயனம் 29
S KaOS S TS S TT sM uyyS kYTTO OO TTuTT escTTu L TTT ML SLLt OO TST S DuTyeee LL a u TL STT S LaKa ttlLLlemLSS STeSeT S STTuSuu ekkuTtSS uu TTTT mTTT குளோரட்டு : கொண்டிருந்தபோது, அங்கததின் தன. 174 ஒ:னrம். 23 ச. SS SiSSLaa LtTSSSttLkTkTTlSlLLaa u TT Yuu SuDB S K u CCLk kkekSS syys t e eS keku Y TT L HST ee LL S eS EEEEEMtMS GGK S u u TSTu uuO Sz TTTT rryM S T TTeesS
L S S 00ES S KSSeS lSlSSS LTTMuS uTTT y u uu T LTTLTB L LL LL SESM TrT lek LLeTTTeH SuT
STSTMSS KSKaaa MMM LLLLLST Ta S KaS S S TST S T u S T TSL STeTak T TTTT TT uTDSS
- il-PI, .iä:t: 3: ST LLLSS k00 KaS ll S u S KaS S Tr TTS L போற்றுபேங்கு:ேட் AMSY MCeSSS LSL TTlt GH u uHS Sqs uu u TtT ST kTTeSS T SESrTTS Su u S u 0S uuSuu S TTT S MS கட: ஆகியவற்றம் #EF". Foot
0S eOS SLS Suuuu LL S cS S Ts SeeSe e L uu STT TTTu uuJ S E e LSL eAT TS kTTSS 00S S Ts S BO LLL sT L TT kk k SSS OS TTM MTT TTu uM TTT TCSLLS u M A L L L TTSTmMS S TTTT ரவிருந்து, "டின்ெறி :ப்பட்டி:தம் ' ਜ' .. । ‘’ i. து: E FERTIE
: on 1,000 gr, 12.0th sits, it in 10,000
- m
Ինill !! li. T
.[ : ነኵኛ . [ ÑÉl፡[ | ז: צ'ו T הו*f:ar:11.8= .34 || 1417.8# f עי. הוI |
III. I. L., ...if I lii:. . ." ... it
AgN), 13}, {} {2 moi, iñ ;: | 2. af: II ::
1. Լչէ&lարաւr: } 3:1 * :it:" (ձ:յ, it ir 5, 7, 1 ) ஆர்ய:றதிர் பேற்ற LLLLT LLTLMkMSl lSTTS TSuTT SAKLCSkSD kE ee eaM L eM LS TTTTT TTTke eee eee S0TTyT
:ஜோன்ன்
литет.1.3. I. i 3. лi ili 'rai, i -
10. 18) சேப்புமின்காய்கண் உபகர்:த்தப்பட்டு, ம்ெ: உல்ோற்று:படக் பு: செப்புச்சன்ற்ேறுக் கிரைசஃப் மின் ஜஜ் பருக்க
பட்டது. ஒன்றொரு ே så. --FLÜL
eueTTTH HOOHCS tt elek k kL SLSSKK L S uTmEEE K S aLLLL TTT u yTL L STS AAAAAS :பகுப்பின்போது ',431 வி. :ேவி படியோகேட்பட்டது. மீன்பது முடிந்தபிற்பாடு நேர்மின்போனாச்
தற்புே: காைக வெளி:ே :
! ! - ჯ. - #i, fi, we:#ჯ'; 1 კill:5r if; ; 8.1 :t:8,iiifi .ே ஆய். AscMMOLL rtS0S00t0 S TT G TeM TTT S T SrYS S T LLaatS T k kCLL L T AAAAL
11, 8) இறக்கப்படும் புரோன் : :பப் :ாசிப புரோ:பு:கொடு குமாறு, ரோ:உய நேர்:பாகப் பயன்படுதல், கட்மியம் புரோனேட்ஃ கீரைசல் பின் ஆர் பகுக்கப்பட்டது. மின்ஒற் பகுப்பு:குமுன்னா, 11 ,ே 17:39, 1 கி. கட்சியம் புரோ:ட்ரி இருந்தது. பின் பகுதிகப்பட்ட பிர்ரர், எதிர்மின்னாபி: 1.34 சி கட்மியம் படிவாக்கப்பட்டது. நே19:பாயைச் சுற்றியுள்: :ரஃப் பதtதும்போழுது *ர். இப் .ே கரைசr 4, !: ,ே புரோ:ாட்ற் 1:'ட்டது. ஆட்சி, புரோமீன் ஆபே வந்நீன் பேயர்ச்சியே:ாே காண்1.
KS S ES eTeMetttTLO Le LkLkLLO LHLLLLLATYSuDuLLLLLL S SSSS klLL E S S K meek TTaaTTTTTTT ரேற்றுக்க:ாசங் பின்ஆற்பதக்கப்பட்டது. பின்பகுப்பின் போதுபடிவாக்கிப்பட்ட வெள்ளியின் நிறை , 327 சி ஆகும் நேர் மின்வாயர் :ற்றியுள்ள கரைசலின் கனவா சரியாக 50 பி, இ. ஆகும். அக்காரர்: :ேனியே எடுக்கப்பட்டு சீராக்குவதற்காகக் ஒலுக்கப்பட்டது. (). 133 நேர் தேடி பங்ஜrோ:பட்டேன், 20 பி, இ. கரைசல் நியூயிங்கப்பட்டது. அப்பொழுது 00S aS STTS eTeLLLLL LLLL TgTMEMSLYSa TTOT akSLLS STDS TO a T S LaaCCtkS ekTTTTTTTL TS SKkLLLkk ஆகியவற்றின் பெயர்ச்சியே3:கனேக காண்க.
LS S L S 0S STeS LyLyyTlTyeT TrBuOO kkTkTLS TTTrrTTTTTTTTTTkkTSTTTTTTTTLT TTTTTTTTSTS SyMkTSme eTttTSkttlaa TTau lT LLLaT HkkTTTTu TuiLO kkkSLkOL S lSalLMSlTTTT


Page 136
250 பெளதிக இரசாயனம்
1848, 123.3, 397.8 மோக்களாகும். முடிவின்றி ஐதாக்கப்பட்ட போமிக்கமிலத்தின் சமவலுக் கடத்துவலுயாது?
14. (S). 189 இல், சோடியங்குளோரைட்டு, சோடியமைதரொட்சைட்டு, அமோனியம் குளோ ரைட்டு ஆகியவற்றின் சமவலுக்கடத்துவலுக்கள் முறையே 113, 225.2, 134.1 மோக்களா கும். முடிவின்றி ஐதாக்கப்பட்ட அமோனியமைதரொட்சைட்டின் சமவலுக்கடத்துவலு யாது?
15. (S) 18° ச. இல், முடிவின்றி ஐதாக்கப்பட்ட வெள்ளிக்குளோரைட்டின் சமவலுக்க பத்துவலு 123.8 ஆகும்; அதே வெப்பநிலையில், அவ்வுப்பின் நிரம்பிய கரைசலின் தற்கட த்துவலு, 1. 55 X 10 ”8 மோக்களாகும், நீரின் தற்கடத்துவலு, 1.9 x 10 " மோக்களாகும் அவ்வெப்பநிலையில், வெள்ளிக்குளோரைட்டின் கரைதிறனைக் காண்க.
16. (S) 18° ச. இல்,நிரம்பிய ஈயச்சல்பேற்றுக்கரைசலின் தற்கடத்துவலு, 4, 12 x 10 ”* மோக்களாகும். நீரின் தற்கடத்துவலு 2.7 x 10-? மோக்களாகும் அவ்வெப்ப நிலையில், ஈய அயன், சல்பேற்றயன் ஆகியவற்றின அசையுந்தன்மைகள் முறையே 63. 5 உம் 71 உம் ஆகு ம். அவ்வுப்பின் கரைதிறனைக்காண்க.
பரீட்சை வினுக்கள்.
இவ்வத்தியாயத்தில் பண்பறிதற்குரிய முறையில் கருதப்பட்ட தலைப்புகள் அத்தியாயம் X இல் அளவறிதற்குரிய முறையில் கருதப்படும், அவ்வத்தியாயத்திற்குப்பின் அநேக வினக்களைக் காணலாம்.
1. நீர்க்கரைசலாகவிருக்கும் ஐதரசன் குளோரைட்டு, அநேகமாய் மின்னேற்றங்களையுடைய அயன்களாகக் கூட்டப்பிரிகையடைந்திருக்கும் என்றமுடிவிற்கு உள்ள சான்றை விவரித்துக் Ji, glas. (O. & C.)
2. பரடேயின் மின்பகுப்பு விதிகளைக்கூறி, அவற்றை விளக்குக. பிளாற்றினம் மின்வாய்களை உபயோகித்து, பொற்றசியஞ்சல்பேற்றுக்கரைசலை மின்பகுக்கும்போது ஏற்படக்கூடிய எல்லா மாற்றங்களையும் விவரிக்க.
0, 783 அம்பியர் ஒட்டம் பயன்படுத்தப்பட்டு, அணுநிறை 112 ஆகவுள்ள உலோகமொன்றின் ஓர் உப்புக் கரைசல், 15 நிமிடங்களிற்கு மின்னுற் பகுக்கப்பட்டது. அப்பொழுது, 0.783 கி. உலோகம் கதோட்டில் படிவாக்கப்பட்டது. இவ்வுப்பில் அவ்வுலோகத்தின் வலுவள வைக்காண்க (1 பரடே = 96,500 கூலோங்கள்). (0. & C.)
3. கிக்கலயன் எனும் பதத்தின் முக்கியத்துவத்தை விளக்குக. வீழ்படிவுகள் உண்டா வதை சிக்கலயன்கள் உருவாதல் எவ்வாறு பாதிக்கக்கூடும் ? MX - - போன்றவொரு சிக்கலயனை, மின்பகுபொருள் MX உருவாக்கும். M+ + அயன் களின் பெயர்ச்சியெண் பரிசோதனைமுறையாக நிர்ணயிக்கப்படும் பொழுது அத்தகைய நிர்ணயிப்புக்களில் எத்தகைய விளைவை, மேற்கூறிய சிக்கலயன் எற்படுத்துமென்பதைமிகச் சுருக்கமாக விளக்குக. (0.S.)
4. மென்மின்பகுபொருளொன்றினதும், வன்மையான மின்பகுபொருளொன்றினதும் நீர்க்கரைசல்களின் கடத்துதிறனை அளவிடுவதன்மூலம், அவற்றின் வேறுபாட்டைப் பரி சோதனை விவரங்களின்றி விளக்குக.
25° ச. இல், ஒரு மென்மையான ஒரு மூலவமிலத்தினது 0.05 நேர்கரைசலின் தற்கடத் துவலு, 3.29 x 10 - 4 மோக்களாகும். அதேவெப்பநிலையில், முடிவின்றி ஐதாக்கப்பட்ட அவ்வமிலத்தின் சோடியவுப்பு, சோடியங்குளோரைட்டு, ஐதரோகுளோரிக்கமிலம் ஆகியவற்றின் சமவலுக்கடத்துவலுக்கள், முறையே 82.70, 126.45, 426.16 மோக்களாகும். 25°ச. இல், அவ்வமிலத்தின் அயனுக்கமாறிலியைக் காண்க. நீர் பயன்படுத்தும் விதி செல்லுபடியாதல் பற்றிக் கருத்துரை வழங்குக. (C.S.)
5. பரடேயின் மின்பகுப்பு விதிகளைக் கூறுக.

மின்னிரசாயனம் 25
தொடராகவுள்ள நீர், உலோக உவோற்றமானிகளூடே, மூன்று மணித்தியாலங்களிற்கு உறுதியான ஒட்டம் செலுத்தப்பட்டது. சுற்றிலுள்ள அம்பியர்மானி, 89.5 மில்லியம்பியரைக் காட்டியது. மின்னற்பகுக்கப்பட்ட பொழுது, நீர் உவோற்றமானியிலிருந்து பெறப்பட்ட வாயுவின் கனவளவு, நி.வெ.அ.இல், 168.2 க.ச.மீ ஆகும். உலோக உவோற்ருமானியின் எதிர்மின்வாயில் படிவாக்கப்பட்ட இருவலுவளவுடைய உலோகத்தின் நிறை 0.3180 கி ஆகும். அவ்வுலோகத்தின் அணுநிறையைக் காண்க. அம்பியர்மானி எவ்வளவு செம்மையாக விருந்தது ? (பரடே = 96,540 கூலோங்கள் 1 கி. சமவலு). (C. S.)
6. ஒரு மின்பகுபொருளின் (a) தற்கடத்துவலு (b) சமவலுக்கடத்துவலு, ஆகியவற்றின் பொருளை விளக்குக
1 கி.மூ/இலீற்றர் செறிவான அசற்றிக்கமிலத்தின் தற்றடை, 729 ஓம்களாகும் ; முடிவின்றி ஐதாக்கப்பட்ட ஐதரோகுளோரிக்கமிலம், சோடியமசற்றேற்று, சோடியங்குளோரைட்டு ஆகியவற் றின் சமவலுக்கடத்துவலுக்கள் முறையே 379,78,109 தலைகீழ் ஓம்களாயின், கரைசலிலுள்ள ஐதரசன் அயன்களின் செறிவு யாது ? (C. S.)
7. கீழ்வருவனவற்றில் நீரின் தாக்கத்தைப் பற்றி விவரிக்க, குரோமியமூவொட்சைட்டு குரோமைல் குளோரைட்டு, வெண்காரம், பொசுபரசைங் குளோரைட்டு,
100 கி. நீரில், 5 கி. குரோமியமூவொட்சைட்டைக் கொண்டுள்ள கரைசல் மேலும் ஐதாக்கப்பட் டபொழுது, அதனுடைய மூலக்கூற்றுக்கடத்துவலு அதிகரிக்கவில்லை. அக்கரைசலின் உறைநிலை -1.34°ச. ஆகும். நீரிலுள்ள அப்பதார்த்தத்தின் நிலையைப்பற்றி நீர் கருதும் முடிவுகள் யாவை ?
(1,000 g.) 5ffig K = - 19 ; H-1; cr-52). (C. S.) 8. ஒரு மின்பகுபொருளின் கரைசல் மின்னற்பகுக்கப்படும்பொழுது அக்கரைசலிலுள்ள அயன்கள் வெவ்வேறு வேகங்களுடன் மின்வாய்களை நோக்கிச்செல்லும் என்பதற்கு, நீர் கொடுக்கும் சான்றுயாது ? (O.S.)
9. மின்பகுப்புக்கூட்டப்பிரிவு பற்றிய கொள்கைக்கு, ஆதாரமாகவுள்ள பரிசோதனைச் சான்றுகளைத் தொகுத்துக் கூறுக. இப்பொருளினது தெரிந்தெடுக்கப்பட்ட சில பகுதிகள் பற்றிய பரிசோதனை உண்மைகளுக்கும், அக்கொள்கைக்குமுள்ள தொடர்பை விவரமாக 66 faias. (O.S.)


Page 137
அத்தியாயம் WI
அணுக்களினதும் மூலக்கூறுகளி னதும் கட்டமைப்பு
141 முன்னுரை
சடப்பெருளின் அழிக்கமுடியாத திண்மத் துE:கயே அது:ெ53, தாரேனுஸ் கருதப்பட்டது. ஆயின் இந்நூற்ருண்டின் முற்பகுதியில் #டப் பொருளின் அழிக்கமுடியாத திண்மத் துணிக்கை அணுவல்ல என்ற தம்பிக்கை, எற்பட்டது. இவ்வாறு எற்படுவதற்கு, வாயுக்களூடே மின்னிறக் கம்பற்றி J. T. தொம்சனின் ஆராய்ச்சியும், கதிர்த்தொழிற்பாடுபற்றி இரத போட்டின் ஆராய்ச்சியுமே காரணமாகவிருந்தன. ஒரறுவின் நடுப்பகுதி யிலே, மிகவும் சிறியதும் நோேற்றத்தையுடையதுமான கருவொன்று உண்டு : அன்:ணுவின் முழுத்திணிவும், இக்கருவில் உண்டு இக்கரு3ை:ச் சிற்றி கிரேற்றமுடைய ஆண்ணிக்கைகள் அல்லது இலத்திரன்கள் உள ; இவற்றிலுள்ள வற்றம், கருவிலுள்ள ஏற்றத்தை ஈடுசெய்வதற்குப் போது மானது. ஓரணு இவ்வாறுள்ளதெனக்கொண்டு, தொம்சனினதும் இரத போட்டினதும் பரிசோதைேமுடிவுகளேச் சிறந்த முறையிஸ் விளக்கிக் கூறலாம். கருபிரிவடைவதே கதிர்த்தொழிற்பாட்டிற்குக் காரணமாகும். எனவே, இயல்பானதும் துண்டப்பேற்றதுமான திப் த்தொழிற்பாடுபற்றிய பின்னேய ஆராய்ச்சிகன், அணுக்களிலுன் கருக்கன்பற்றிய நமது அறிவை அதிகப் படியாக அதிகரிக்கச் சேய்தன. நிற1ாலே ஆராய்ச்சிகளும், ஆவித்தன பெட்டவ3ேXயில் இரசாயனத்தின் ஒழுங்குமுறையும், கருவிற்கு வெளியிலே யுள்ள இத்திரன்கள் அடுக்கப்பட்டுள்ளவிதம் பற்றி நமது நறிவை அதிகரிக்கச் செய்துள்ளன. விருத்தியடைந்த மேற்கூறிய கொள்கைகள் இரண்டும், இரசாயனத் தோற்றப்பாடுகளே விளக்குவதற்குப் பயன்பட்ட மாதிரியைக் காட்டுவதற்கு, அணுக்களினதும் மூலக்கூறுகளினதும் கட்ட பி3மப்பைப்பற்றிச் சுருக்கமான, எளிதான விளக்கம் இவ்வத்தியாயத்தில் கொடுக்கப்படும்.
142 கரு. புரோத்தன்களினதும் நியூத்திரன்களினதும் சிக்கலான கட்டமைட்பே அணுவிாகுமெனக் கருதப்பட்டது. புரோத்தன்கன் நேற்ேறமுடைய துணிக் கைகளாகும் சோத்தன்களினது திணிவும், ஏற்றமும் அளத்தல் அலகு அனாகும். ஐதரசன் அயனிலுள்ள எற்றயே, புரோத்தலுடைய ஏற்ற மாகும். வெளியிலே ஓர் இலத்திரனேயுடைய புரோத்தனே, ஐதரசன் அணுவாகும். நியூத்திரனின் திணிவு ஒன்றுகும் ஆயின், இது மின்னாடு
"இவ்வித்தியாயத்தைப் படிப்ப*ற்:ழகர் அசேதவுேறுப்பிரசாயனத் தி: ஆ:ேத்தன3ட்ட வ&னபற்றிப் படிக்கப்பட்டதே: மேற்கொள்ளப்பட்டுளது.
 

அணுக்கள் மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பு 2.
நியோரோதொன்றுகும். ஒரு மூழ்கத்தின் அணுவெண்ணிற்குச் சமமான எண்ணிக்கையுடைய புரோத்தன்கஃா, அம்மூகத்திாது அணுக்களிலுள்ள கருக்கின் கொண்டிருக்கும் அவ்வணுக்களின் கருக்கின் நியூத்திரன்களேயும் உடையர் : புரோத்தர்களினதும் நியூத்திரன்களினதும் மொத்தத்திணிைவு அணுநிறைக்குச் சப்பாக இருக்கும்வகையில் நியூத்திரன்களின் எண்ாரிக் கையுளது. அணுவுடன் கருவை ஒப்பிரீம்பொழுது, கருவினுடைய பருமன் அணுவினுடைய பருபனேவிட மிகச் சிறியதாகுப் ஆறுக்களின் ஆரைகள் ஏறத்தாழ 1074 ச.மீ. ஆகும் ; ஆயின், ஒரு கருவின் ஆ ை1719 ச.மீற் தர்களேயாகும். ஒரு மூல்கத்தின் இரசாயன இயல்புகளிற்கு, கருவிற்கு பரிசுத் துரத்திலுள்ள இத்திரன்களே காரணமாகவிருக்கும். கருவிலுள்ள புரோத்தன்களின் எண்ணிக்கையே, இலத்திரன்களின் எண்ணிக்கையை நிர்ணயிப்பதாகும் எனவே, கருவிலுள்ள புரோத்தன்களுடன் தொடர் புடைய நியூத்திரன்களின் எண்ணிக்கை வித்தியாசமாகவிருக்கும்பொழுது, ஒரே முன்கத்தின் அணுக்கள் வெவ்வேறு நிறைகளேயுடையனவாகவிருக் கவி'. வெள்ளியின் அறுவெண் 47 அதற்கு 107 உம் 102 உம் ஆகிய இரு நிறைகள் உடைய அணுக்கள் உண்டு. அணுக்கள் யாவும் 4 புரோத் நன்களேயுடையன; ஆயின், நியூத்திரன்களின் எண்ணிக்கை, 0ே ஆகவோ 12 ஆகவோ இருக்கiாம், நிறை 2 ஐ உடைய சினி அணுக்கள் சாதார37 ஐதரசனில் உள் : இப்பாசமான ஐதரசனின் அல்லது துத்தேரியத்தின் அணுக்களிரோது கருக்கள், ஒரு புரோத்தனேயும் ஒரு நியூத்திரனேயும் உண்டயன. பென்ன்ேறு அணுநிறைrஃாபுடைய ஒரே மு:கத்தினர் அணுக் கள், சமதானிகள் எனப்படும். எனவே, கதிர்த்தொழிற்பாடுபோன்ற கரு இயல்புகள், பெவ்வேறு சமதானிகளுக்கு வெவ்வேறு கவிருக்கும்.
முற்றுெத்த இரசானப் பண்புகளேயும், கதிர்த்தொழிற்பாட்டு வேறு பரட்டையும் பயன்படுத்தும் பிரதான பிரயோகம், கதிர்த்தொழிற்பாட்டுக் காட்டிகளின் உபயோகமாகும். காபனின் கதிர்த்தொழிற்பாட்டுச் சமாதானி யொன்றைச் சொற்கையாக உண்டாக்கி, அதஃ:ச் சேதன்னிறுப்புச் சேர்ஸ்: களின் தொகுப்பில் பயன்படுத்தலாம். இவ்வழி, மெதயில் அல்லது கீாபொட்சைன் கூட்டத்தில் (அல்லது இரு கூட்டங்களிலும்), கதிர்த்தொழிற் பாட்டுக் காடனேயுடைய அசற்றிக்கயினத்தைத் தயாரிக்கலாம். இரசாயன ப்ாற்றங்களில் இக்கதிர்த்தொழிற்பாட்டுக் காபனனுக்களின் மாற்றங்களேயும் அறியEாம். முன்னர், கேடயச்சாப்பியிலுள்ள சில குறைபாடுகளேப்போக் குவதற்கு, நோயாளிக்கு " ஜாசிகளேப் " புகுத்துவதே கதிர்த்தொழிற் பாட்டு:றப்பரிகரிப்பாகும் , ஆஜன், இன்று அக்குறைபாடுகஃனப் போக்கு பதற்கு கதிர்த்தொழிற்பாடுடைய ரபான் உட்கொள்ளப்படுகிறது : வாய் மூலமாக உடலுக்குள் எடுக்கப்படும் யோனின் அதிகப்படியான விகிதச Iத்தை உறிஞ்சும்தன்மை கேடயச்சுப்பிக்கு உண்டு. எனவே, உனேவு
11 . ತ್ರ:Egy &ಿಧಗ? இடத்திப் பரி: ப்படி, ஐதரசனுக்கு : LLT yyyO r TtT AKS SAKCCSkyLL uuu uu uu LS SSTuu LLu T TT TTT uS SuuTTTTuuu S Teu uTuekMaES
எண்:ன். :ாற்தி: :று:ே ஆகும்.


Page 138
254 - பெளதிக இரசாயனம்
மூலமாக அல்லது மருந்துடன் கொடுக்கப்படும் கதிர்த்தொழிற்பாட்டு அயடீன், கேடயச் சுரப்பியில் செறிவடையும். ஈயக்குரோமேற்றுப்போன்ற சிறிதளவே கரையுந்தன்மையுடைய உப்புக்களின் கரைதிறனை நிர்ணயிப்பதற்கு கதிர்த் தொழிற்பாட்டுச் சமதானிகள் பயன்படுத்தப்படும். நிறை அறியப்பட்ட கதிர்த்தொழிற்பாட்டு ஈயத்தைக்கொண்டிருக்கும் ஈயக்குரோமேற்று நீருடன் குலுக்கப்பட்டு அதன் நிரம்பிய கரைசலின் நிறை அறியப்பட்ட கனவளவு உலர ஆவியாக்கப்படும். கதிர்த்தொழிற்பாட்டின் செறிவை அளவிடுவதன் மூலம், கரையத்தின் நிறை நிர்ணயிக்கப்பட்டது. குரோமிய முலாம்பூசு தல்பற்றிய பிரச்சினையும், கதிர்த்தொழிற்பாட்டுச் சமதானிகள் கொண்டு ஆராயப்பட்டது. குரோமிக்கமிலத்தைக் கொண்டுள்ள ஒரு தொட்டியிலிருந்து குரோமியம் படிவாக்கப்பட்டது, (குரோமிக்கமிலத்தில் குரோமியத்தின் வலுவளவு ஆருகும்). மின்வாயில் குரோமியம் உலோகமாக மேலும் தாழ்த்தப்படுவதற்கு முன்னர், மூன்று வலுவளவுடைய நிலையை அது அடைகிறதாவென்பதே இதிலுள்ள பிரச்சினையாகும். கரைசலிலிருக்கும் கதிர்த்தொழிற்பாட்டுக் குரோமியத்தின் வலுவளவுநிலை ஆருகவிருக்கும் போதுமட்டுமே, அது படிவாக்கப்படும் ; வலுவளவுநிலை மூன்றகவிருக்கு மாயின் அது ஒரு பொழுதும் படிவாக்கப்படமாட்டாது ; எனவே, வலுவளவு ஆருகவுள்ள குரோமியம் உலோகமாகத் தாழ்த்தப்படும்பொழுது, மூன்று வலுவளவுள்ள நிலையை அது அடையமாட்டாதென்பது பெறப்படுகிறது. கதிர்த்தொழிற்பாட்டுக்காட்டிகளின் உபயோகத்தைக் காட்டும் வேறு உதா ரணங்கள், பகுதிகள் 251 இலும் 259 இலும் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன.
அணுநிறைகளில் வேறுபாடிருப்பின், அடர்த்தியில் வேறுபாடு ஏற்படும் ; எனவே, இதனல், கதிர்த்தொழிற்பாடற்ற சமதானிகளும் காட்டிகளாகப் பயன்படுத்தப்பட்டன. அடர்த்தியில் ஏற்படும் வேறுபாடு மிகச் சிறியதாகை யால் செய்முறை மிகவும் கடினமானதாகும். இவ்விதத்தில் சமதானிகள் உபயோகிக்கப்படும் பயனுடைய ஒர் உதாரணம் வருமாறு : எதயிலற்க கோல் கொண்டு அசற்றிக்கமிலத்தை எகத்தராக்குகையில், அற்ககோலி லுள்ள OH கூட்டமே அகற்றப்படுமெனக் கருதப்பட்டது ; ஆயின், அமி லத்திலுள்ள OH கூட்டமே அகற்றப்படுமெனச் சமாதானிகளின் உப யோகம் காட்டியுள்ளது.
CH3COO18H+ C„H,OH s CH3COOCH + H,O18.
ஒட்சிசன் அணு 18 ஐ அணுநிறையாக உடைய சமதானியே என்பதை மேலெழுத்து18 காட்டுகிறது. உருவாகிய நீரில் தோன்றும் ஒட்சிசன், அமிலத்திலிருந்த ஒட்சிசனுகும்.
சிறிதளவே கரையுந்தன்மையுடைய பதார்த்தங்களின்கரைதிறன் பொதுவாக, மில்லிகிராம் கள்/இலீற்றர் எனக் கூறப்படும்.

அணுக்கள் மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பு 255
143. பிரெளத்தின் கருதுகோள்
பிரெளத்து (1816), ஐதரசன் அணுக்களிலிருந்தே எல்லா அணுக்களும் உண்டாக்கப்பட்டுள்ளனவெனத் தெரிவித்தார். அணுக்களின் கருக்கள், புரோத்தன்களாலும், நியூத்திரன்களாலும் உண்டாக்கப்பட்டன. இவை ஒவ்வொன்றும், ஐதரசன் அணுவின் கருவினது திணிவை உடையன; இவ்வாறிருப்பதால், தற்போதுள்ள கொள்கைகள், பிரெளத்தின் கருது கோளைப் பயன்படுத்துகின்றன. H= 1 என கருதப்பட்டு அணுநிறைகள் பிரெளத்தின் காலத்தில் நிர்ணயிக்கப்பட்டன. எல்லா அணுநிறைகளும் பெரும்பாலும் முழுவெண்களை நெருங்கி இருந்தன. சிலவற்றின் அணு நிறைகளே, அவருடைய காலத்தில் நிர்ணயிக்கப்பட்டன : அவ்வணுநிறை கள் செம்மையான அணுநிறைகளாக இருக்கவில்லை ; இவ்விரு ஆதாரங் களிலேயே, பிரெளத்தின் கருதுகோள் தங்கியிருந்தது. முன்பிருந்ததை விடச் செம்மையாக அணுநிறைகள் நிர்ணயிக்கப்பட்டதும், பிரெளத்தின் கருதுகோள் கைவிடப்பட்டது. இரசாயனரால் நிர்ணயிக்கப்பட்ட அணுநிறை கள், பத்துலட்சக்கணக்கான அணுக்களையுடைய இரசாயனப் பதார்த்தங் களின் கணியங்களை நிறுப்பதில் தங்கியுள்ளன. எனவே, அவ்வணுநிறை கள் சராசரி அணுநிறைகளாகும் ; அவ்வணுநிறைகளின் பெறுமானம், அப்பதார்த்தத்திலிருக்கும் சமதானிகளின் நிறைகளிலும், அவற்றின் சார்புக் கணியங்களிலும் தங்கியிருக்கும். இலிதியத்தில், நிறை 7.0 ஐ உடைய சமதானியொன்றும், நிறை 6 ஐ உடைய சமதானியொன்றும் உள்ளன, இவற்றின் சதவீதங்கள் முறையே, 94 உம் 6 உம் ஆகும் ; எனவே; இலிதியத்தின் அணுநிறை 6.94 ஆகும். இவ்வழி, பின்னங்களாகவுள்ள அணுநிறைகளுடன், பிரெளத்தின் கருதுகோளை இணங்கச் செய்ய இயலும்.
சமதானிகளின் திணிவையும் அவற்றின் சார்புக்கணியங்களையும் அள விடுவதற்குரிய கருவி, திணிவுநிறமாலைபதிகருவியாகும் ; சமதானிகளின் திணிவிலிருந்தும், அவற்றின் சார்புக்கணியங்களிலிருந்தும், இரசாயன அணுநிறைகளைக் கணிக்கலாம். இம்முறையே அணுநிறைகளை மிகச் செம்மை யாக நிர்ணயிப்பதற்குரிய தற்காலமுறையாகும். புரோத்தன்களிலிருந்தும், நியூத்திரன்களிலிருந்தும் சிக்கலணுக்கள் உருவாகும்போது அச்சிக்கலணுக் களிலுள்ள புரோத்தன்களினதும் நியூத்திரன்களினதும் மொத்தத்திணிவு, அவை உருவாகுவதற்குக் காரணமாகவிருந்த புரோத்தன்களினதும் நியூத் திரன்களினதும் திணிவின் கூட்டுத்தொகைக்குச் சமமாகாது; இவ்வாறு இருப்பதை, திணிவுநிறமாலைபதி கருவிகொண்டு செய்யப்பட்ட செம்மை யான ஆராய்ச்சி காட்டியுள்ளது. இவ்வழி, இரு புரோத்தன்களும் இரு


Page 139
256 பெளதிக இரசாயனம்
நியூத்திரன்களும் சேர்ந்து ஈலியக் கருவை உருவாக்கும்பொழுது, சிறி தளவு திணிவுநட்டம் ஏற்படுகிறது. இந்நட்டம், சத்தியாக வெளிவிடப் படுகிறது. இச்சத்தியே, ஐதரசன் குண்டுக்கு வெடிவிசையைக் கொடுப்ப தாகும்.
பழைய கருதுகோளொன்று மீளவும் பயன்படுத்தப்படுவதால், அக் கருதுகோளை உண்டாக்கியவருக்கு நிச்சயமாக மிக அதிகமான நுண் ஆராய்வுத்திறன் இருத்தல்வேண்டும் எனக் கருதுதல் தவறகும். சம தானிகள் உண்டென்பதையும், திணிவையும் சத்தியையும் ஒன்றையொன் ருக மாற்றலாமென்பதையும் பிரெளத்து நினைக்கவேயில்லையென்பதை உறுதியாகக் கூறலாம். அவருடைய காலத்தில் நிர்ணயிக்கப்பட்ட சில செம்மையற்ற அணுநிறைகளை ஆதாரமாகக் கொண்டு, தற்காலிகமாகத் தனது கருதுகோளை பிரெளத்து தெரிவித்தார். சில அணுநிறைகள் ஐயமின்றிப் பின்னங்களாக இருக்கவே, பிரெளத்தின் கருதுகோள் கைவி டப்பட்டது. பிரெளத்தின் கருதுகோளைப் பரிசோதிக்கும் வண்ணமாக, ஸ்ற்ருஸ் என்பவர் அணுநிறைகளை மிகவும் செம்மையாக நிர்ணயிக்கும் ஆராய்ச்சியில் முனைந்தார் ; செம்மையான அளவறிதற்குரிய ஆராய்வுகளின் முக்கியத்துவம் நன்கு உணரப்பட்டிருந்த படியால், ஸ்ற்ற சிற்கு மேற்கூறிய தூண்டுதல் இருந்திருக்க வேண்டியதில்லை. இதைவிட, பிரெளத்தின் கருதுகோள் அதிகப்பயனையும் கொடுக்க வில்லை. அநேக செம்மையான அளவறிதற்குரிய ஆராய்வுகளில், அணுக் கட்டமைப்புப்பற்றிய தற்போதைய கருத்து ஆதாரமாகவுள்ளது ; இச்செம்மையான அளவறிதற்குரிய ஆராய் வுகள், புதிய தோற்றப்பாடுகளே இரசாயனர் எதிர்வு கூறுவதற்கு உதவியாக இருந்தன; மேலும் இச்செம்மையான அளவறிதற்குரிய ஆராய்வுகள், ஆராய்ச்சிக்கு ஒரு பயனுடைய தூண்டுகோலாகவும் இருந்தன.
144. இலத்திரன் கட்டமைப்பு
அணுவைவிட அதனிலுள்ள கரு மிகவும் சிறியதென ஏற்கனவே அறியப்பட்டது. அணுவின் சுற்றளவிற்கும் அதனிலுள்ள கருவிற்கும் இடை யேயுள்ள வெளியில் இலத்திரன்கள் உண்டு. இவ்விலத்திரன்களை, எதி ரேற்றமுடைய மிகச் சிறிய துணிக்கைகளெனக் கருதலாம் (இவற்றின் ஆரை 10719 ச.மீ.). இலத்திரன்களின் மொத்த ஏற்றம், கருவின் ஏற்றத்திற்குப் பருமனுற் சமமானது; ஆனல், இலத்திரன்களின் ஏற்றம், கருவின் ஏற்றத்திற்கு எதிரான குறியையுடையது ; இலத்திரனின் திணிவு, புரோத்தனின் திணிவின் ஃ பங்காகும். எனவே, அநேக பரிசோதனை களில் இலத்திரனின் திணிவு புறக்கணிக்கத்தக்கதாய் உள்ளது. அணுக்

அணுக்கள் மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பு 257
கட்டமைப்புக்கும் ஞாயிற்றுத்தொகுதிக்கும் பருமட்டமானவொரு ஒப்புமை உண்டு. இரண்டிலும் திணிவு மத்தியிலேயே உண்டு (கரு அல்லது ஞாயிறு) ; இவ்விரண்டிலும், மொத்தக் கனவளவின் மிகச் சிறிய விகித சமமே அவற்றின் துணிக்கைகளில் உண்டு.
இலத்திரன்கள் கருவைச்சுற்றி ஒடுகளில் அடுக்கப்பட்டுள்ளன ; கருவிற் கும் ஒடுகளுக்குமுள்ள தூரம் அதிகரிக்க, ஒடுகளிலுள்ள இலத்திரன் களின் எண்ணிக்கையும் அதிகரிக்கும். முற்றுப்பெற்ற, அடுத்தடுத்துள்ள ஒடுகளிலிருக்கும் இலத்திரன்களின் எண்ணிக்கை வருமாறு : 2, 8, 18, 32 முதலியன ; (2 x 12, 2 x 22, 2 x 32, 2 x 4?). இவ்வோடுகள், முதலாவது இரண்டாவது, மூன்றவது முதலியன எனச் சிறப்பாக அழைக்கப்படும் ; ஆனல், பொதுவாக அவை K, L, M முதலியன என்றே அழைக்கப் படுகின்றன ; நிறமாலையியலுடன் சம்பந்தமான சில சரித்திரத்தொடர்பே, இவ்வாறு இவை அழைக்கப்படுவதற்குக் காரணமாகும். இதைவிட நுணுக்க மான ஆராய்ச்சிகளில், இத்தனித்தனி ஒடுகளை மேலும் சிறிய பகுதிகளாக வகுத்தல் வேண்டும் ; ஆயின், தற்போதைக்கு, இத்தனித்தனி ஒடுகளை மேலும் சிறிய பகுதிகளாக வகுத்தால், அது தேவையற்ற சிக்கலை எற் படுத்தும். சில அணுக்களின் கட்டமைப்பு வருமாறு : ஐதரசன் முதல் ஒட்டில் ஒர் இலத்திரனை உடையது ; ஈலியம் முதல் ஒட்டில் இரு இலத் திரன்களை உடையது ; இலிதியம், முதல் ஒட்டில் இரு இலத்திரன்களையும், இரண்டாவதோட்டில் ஒர் இலத்திரனையும் உடையது ; பெரிலியம் இரண் டாவதோட்டில் இரு இலத்திரன்களையுடையதாகி, இலிதியத்திலிருந்து வேறு பாடடைகின்றது; இவ்வாறு, இரண்டாம் ஒட்டில் இலத்திரன் சேர்க்கை, நேயன்மட்டும் உள்ளது ; நேயன் இரண்டாவது ஒட்டில் எட்டு இலத்திரன்களை உடையது; நேயனிற்கு அடுத்ததாகவுள்ள மூலகம் சோடியமாகும்; அதனில் மேலதிகமாக உள்ளஇலத்திரன், மூன்றவது ஒட்டில் உண்டு. சோடியத்திற் குப்பின், அடுத்தடுத்துவரும் ஒவ்வொரு மூலகத்திலும் அதிகப்படியான இலத்திரன் மூன்றவது ஒட்டில் சேரும்; இவ்வாறு, ஆகன்வரை அதிகப்படி யான இலத்திரன் மூன்றவது ஒட்டில் சேரும் ; ஆகன் மூன்றவது ஒட்டில் எட்டு இலத்திரன்களை உடையது ; நான்காவது ஒட்டில் பொற்ருசியம் ஓர் இலத்திரனையும் கல்சியம் இரு இலத்திரன்களையும் உடையன; மூன்றவது ஒட்டில், பதினெட்டு இலத்திரன்கள் இருல் ஃாம் ; எனவே, பின்னல் எற்படும் இலத்திரன் சேர்க்கைகள், நான்காவது ஒட்டிற்குப் போகவேண்டிய நியதியில்லை. இச்சிக்கலான அணுக்களின் கட்டமைப்புப்பற்றி இங்கே கூறப் படமாட்டாது. ஆவர்த்தனவட்டவணையிலுள்ள முதலிருபது அணுக்களின் கட்டமைப்பு, அட்டவணை 8-(1) இல் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது.


Page 140
258
பெளதிக இரசாயனம்
அட்டவணை 8 (1) ஐதரசன் தொடங்கி பொற்ருசியம் வரையுள்ள மூலகங்களின் கட்டமைப்பு
கூட்டங்கள்
I 2 3 4. 5 6 7 8
ஆவர்த்தனம் 1 H 1 He 2
2
ஆவர்த்தனம் 2 Li 3 | Be 4 | B 5 | C 6 | N 7 | O 8 | Fo 9 Ne 10
2,1 2,2 2,3 2,4 2,5 2,6 2,7 2,8
ஆவர்த்தனம் 3 Na11 | Mg 12 | Al 18 | si 14 | P 15 s 16 | Cl 17 A 1.8
2,8,1, 2,8,2 2,8,3 2,8,4 2,8,5 : 2,8,6 2,8,7 2, 8, 8
ஆவர்த்தனம் 4 K. 19 Ca. 20
2,8,8,12,8,8,2
ஒவ்வோர் ஆவர்த்தனத்திலுமுள்ள கீழ் வரிசை, பல்வேறு ஒடுகளிலுள்ள இலத்திரன் களைக் காட்டுகின்றது. வலது கைப்பக்கத்து மேல்மூலையில், அணுவெண் கொடுக்கப்பட்டுள்ளது.
ஒரே ஆவர்த்தனக் கூட்டங்களிலுள்ள மூலகங்கள், அதாவது, ஒத்த இரசாயனவியல்புகளையுடைய மூலகங்கள், ஒரே எண்ணிக்கையுடைய இலத் திரன்களைக் கடைசியாகவுள்ள ஒட்டில் கொண்டுள்ளனவென்பது அறியப் படும். இவ்விலத்திரன்கள், வலுவளவிலத்திரன்கள் எனப்படும் ; பதார்த் தங்களின் இரசாயன நடத்தைக்கு இவையே காரணமாகவுள்ளன. மிகவும் அதிகத் தொழிற்பாடுடைய மூலகங்கள், உலோகங்களாகவோ அல்லுலோ கங்களாகவோ இருக்கலாம் ; இம்மூலகங்களினது இலத்திரன்களின் எண் ணிக்கை சடத்துவ வாயுக்களினது இலத்திரன்களின் எண்ணிக்கைக்குக் சற்று அதிகமாகவோ (உலோகங்கள்), சற்றுக் குறைவாகவோ (அல்லு லோகங்கள்) இருக்கும். இதனையும் அட்டவணையிலிருந்து அறியலாம். இவ்விறுதி விவரமானது, அதிகத்தொழிற்பாடுடைய மூலகங்களின் பெரும் பான்மையான சேர்வைகள் உருவாதலை விளக்குகின்றது. பொதுவாக ஒரு சடத்துவவாயுவின் இலத்திரன் கட்டமைப்பை உண்டாக்குமாறு, அணுக்கள் சேர்க்கையுறும். கூட்டம் 8 இல் உள்ள வாயுக்களின் இரசாயனத் தொழிற்பாடற்ற தன்மை, அவ்வாயுக்களின் இலத்திரன் கட்டமைப்பு மிக உறுதிநிலையிலுள்ளதென்பதைக் காட்டும். எனவே, மேற்கூறிய தத்து வத்தை பின் வருமாறும் கூறலாம் : மிக உறுதியான நிலையிலுள்ள இலத்திரன் கட்டமைப்புக்களை அடையுமாறு, அணுக்கள் சேர்க்கையுறும். இச்சேர்க்கை இரண்டு விதத்தில் நடைபெறலாம், ஒன்று இலத்திரன்களை இடமாற்றுவது; மற்றையது இலத்திரன்களைப் பங்கிடுவதாகும்; இவ்விரு விதங்களும் இப்பொழுது விளக்கப்படும்.

அணுக்கள் மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பு 259
145. இலத்திரன்களை இடமாற்றுதல்-மின்வலுவளவு
சோடியமும் குளோரீனும் ஒன்றுடன் ஒன்று சேரும்போது, சோடியமனுவி லிருந்து குளோரீனணுவிற்கு ஒர் இலத்திரன் இடமாற்றப்பட்டு, சோடியமயன் களும் குளோரீனயன்களும் கொடுக்கப்படுமாயின் அப்பொழுது சோடிய மும் குளோரீனும் முறையே நேயனினதும் ஆகனினதும் கட்டமைப்பைப் பெறும் , (உரு. 76 (a) ). இச்சோடியமயன்களும் குளோரீனயன்களும், வலுவுடைய நிலைமின்கவர்ச்சி விசைகளால் பிடித்து வைத்திருக்கப்படும், இச்சேர்க்கையில், வெளியோட்டிலுள்ள இலத்திரன்கள் மாத்திரமே பங் கெடுக்கின்றன, எனவே வெளியோடு தவிர்ந்த மற்றை ஒடுகளையும் கருவையும், ஒன்றுசேர்த்து அவற்றை அணு அகணியாகக்கொண்டு விளக் கப்படத்தை எளிதாக்கலாம். இவ்வாறிருப்பதை, உரு. (76) (b) இல் காண லாம். சோடியத்திலுள்ள இலத்திரன்களுக்கும் குளோரீனிலுள்ள இலத் திரன்களுக்கும் வேறுபாடில்லை ; ஆனல் விளக்கப்படத்தில் அவை வெவ் வேறு விதமாகவே குறிக்கப்பட்டுள்ளன ; இலத்திரன் இடமாற்றமடைவதை மாணவன் நன்கு விளங்குவற்காகவே, சோடியத்தின் இலத்திரன்களும் குளோரீனின் இலத்திரன்களும் வெவ்வேறு விதமாகக் குறிப்பிடப்பட் டுள்ளன ; இதனை மாணவன் தெளிவாக விளங்குதல் வேண்டும், சோடிய மணுக்களும் ஒட்சிசனணுக்களும் சேர்க்கையுறும்பொழுது, ஒவ்வோர் ஒட்சி
)o( ح- حسی حصے མ་(ཚུལ་སྤྱི) (སྔོན་སྤྱི) Na - Cl sumps
*- A ous Na C
உள்வட்டம் கருவைக் குறிப்பிடுகிறது ; அதிலுள்ள இலக்கம், புரோத்தன்களின் எண் ணிக்கையைக் குறிக்கிறது. வெளிவட்டங்கள், இலத்திரன்களையுடைய ஒடுகளைக் குறிப்பிடுகிறது.
---- (b)
*supa- G.) Na - Cl ത്തി. M
NC"
உள்வட்டம் அணுவின் உள்ளமைப்பைக் குறிப்பிடுகிறது ; அ-து, கருவையும் மிக வெளியி லுள்ள இலத்திரனேட்டைவிட மற்றைய . எல்லா - ஓடுகளையும், உள்வட்டம் குறிப்பிடுகிறது. கருவிலுள்ள புரோத்தன்களின் எண்ணிக்கையை, அடைப்புக்குள் உள்ள இலக்கம் குறிப் பிடுகிறது ; அடுத்துள்ள ஒடுகளிலிருக்கும் இலத்திரன்களின் எண்ணிக்கையை மற்றைய இலக்கங்கள் குறிப்பிடுகின்றன.
ഉ(U്. 76


Page 141
260 பெளதிக இரசாயனம்
சனணுவிற்கும் இரு உலோகவணுக்கள் தேவைப்படும் ; அப்பொழுதுதான், ஒட்சிசன் நேயனின் கட்டமைப்பைப் பெறும். சோடியத்திற்கும் ஒட்சி சனுக்குமுள்ள சேர்க்கையைப் பின்வருமாறு குறிப்பிடலாம்.
2Na + O = (Nat).O - (2,8,1) (2,6) (2.8,0) (2,8)
சேர்க்கையடைந்த பிற்பாடு, பல்வேறு ஒடுகளிலுள்ள இலத்திரன்களின் எண்ணிக்கை, சடத்துவவாவுவினது இலத்திரன்களின் எண்ணிக்கைக்குச் சமமாகவிருக்கும் ; ஆனல், புதிதாகத் தோன்றிய பொருள், சடத்துவ வாயுவின் அணுவாகாது ; அது, மிகவுயர்ந்த நேர் அல்லது எதிர் எற்றத் தையுடைய அயனுகும் ; இதனை அறிதல் வேண்டும். மகனிசியம் ஒட்சிசன் ஆகியவற்றின் அணுக்கள் சேர்க்கையடைவதற்கும், கல்சியம், புளோரீன் ஆகியவற்றின் அணுக்கள் சேர்க்கையடைவதற்கும் உரிய இலத்திரன் சமன் பாடுகளே, மாணவன் உய்த்தறிதல் வேண்டும்.
இலத்திரன்கள் இடமாற்றப்படுவதால் உண்டாகும் சேர்வைகள், மின் வலுவளவுச் சேர்வைகள் எனப்படும், இம்மாதிரியான வலுவளவு, மின் வலுவளவு எனப்படும். மூலகங்களிலிருந்து இத்தகைய சேர்வைகள் உருவாகும்போது, அயன்கள் உருவாகின்றன. எனவே, அரீனியசின் கொள்கைபற்றிய இரண்டாவது கண்டத்திற்கு, விடையளிப்பதற்கு கொள் கையை அடிப்படையில் சிறிது மாற்றியமைக்க வேண்டும். ஒரு சேர்வையைக் கரைக்கும்போது அயனக்கம் நிகழ்வதில்லை ; சேர்வை உண்டானபோதே அயனக்கம் நிகழ்ந்துள்ளது. கரைப்பதன் விளைவு, மின் விசைகளின் ஈர்ப்புச் சக்திக்கு எதிராக அயன்களைப் பிரித்தெடுப்பதேயல்லாமல் இரசாயன நாட்டத்தை மீறுவதன்று. மின் வலுவளவுச் சேர்வைகள், வழக்கமாக, மிகவுயர்ந்த மின்கோடுபுகுவூடக மாறிலியுள்ள கரைப்பான்களில்தான் கரையும். இக்கரைப்பான்களில் மின் விசைகள் மிகக் குறைவாக இருக்கும். அயன்கள் கரைப்பான்களின் மூலக்கூறுகளுடன் சேரும் பொழுது வெளி யேற்றப்படும் சத்தியும், அயன்களை வேருக்குவதற்குத் தேவையான சத்தி யும் கிட்டத்தட்ட ஒரேயளவினதாக விருக்கும்.
அணுவமைப்புக் கொள்கைகளும், மின்வலுவளவுச் சேர்வைகள் உண் டாகுவதற்கு, மேலே, சுருக்கமாய் விளக்கிய கொள்கைகளும் பரடேயின் விதிகளை உய்த்தறிய எதுவாயிருக்கின்றன. ஓர் இலத்திரன் குறைந்து ஒவ்வொரு சோடியமயன் உண்டாகின்றபடியால், அந்த ஒவ்வோர் அயனும் ஒரேயளவு எற்றத்தை உடையதாகவிருக்கும். ஆகவே, மின்பகுப்பின் பொழுது ஒரேயளவு மின்கணியம், ஒரே தொகையினதாகவுள்ள அணுக் களை-அதாவது ஒரே திணிவுள்ள பொருளை-படிவுசெய்ய வேண்டும் (பரடே

அணுக்கள் மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பு 26
யின் முதலாவது விதி). மகனிசியமயன் உண்டாவதற்கு ஒவ்வோரணுவி னின்றும் இவ்விரண்டு இலத்திரன்கள் குறையும். ஆகவே, ஒவ்வோர் மகனிசியவயனிலும் உள்ள எற்றம் ஐதரசன் அயனிலுள்ள எற்றத்திலும் பார்க்க இரு மடங்காகவிருக்கும். ஆகையால், ஒரு கிராம் ஆணு ஐதரசன் இறக்கத்தை உண்டுபண்ணும் மின்கணியம் அரைகிராம் அணு-அதாவது ஒரு கிராம் சமவலு-மகனீசியத்தை இறக்குமெணல்ாம். (பரடேஇரண் டாவதுவிதி)
146. இலத்திரன் பங்கீடு-பங்கீட்டு வலுவளவு
சடத்தன்மையுள்ள வாயுவென்றிலும் பார்க்கச் சிறிதளவு கூடிய அல்லது குறைந்த இலத்திரன் தொகையுள்ள உலோகங்களையும் அல்லு லோகங்களையும் போன்ற, எதிர் இயல்புடைய மூலகங்கள் சேர்வதற்கு மட்டுமே இலத்திரன் இடமாற்றம் கராணமாகவுள்ளதென்பது தெளிவாக இருக்கவேண்டும். சர்வசமமான அணுக்களிலிருந்து, ஐதரசன் மூலக்கூறு அல்லது குளோரீன் மூலக்கூறு போன்ற, மூலக்கூறுகள் உண்டாவதற்கு இலத்திரனிடமாற்றம் காரணமாக மாட்டாது. இவ்வணுக்களில், சடத்தன் மையுள்ள வாயுவினமைப்பு, இலத்திரன் பங்கீட்டினலடையப்பெறலாம். இரு ஐதரசன் அணுக்கள் அவற்றிலுள்ள இலத்திரன்களைப் பங்கீடு செய்தால், ஒவ்வோரணுவும் ஈலியமனுவின் அமைப்பையணுகும். அணுவ மைப்புப் பற்றிய நம்மறிவு வளர வளர, இலத்திரன் ஒழுங்குப் படங் கள் மிகவும் தவருண கருத்தைத் தருவனவாயிருக்கின்றன. ஆனல், மாணவர் அவ்வாறு படங்களை மனதில் கற்பிப்பது, ஆரம்பத்தில் மிகவும் உதவியாயிருக்கும். கூடுதலான உண்மையறிவு, மனத்தால் எண்ணக் கூடியவற்றைக் கூட்டிக் கொண்டேயிருந்தபோதிலும், அணுவமைப்பை ஆராய முற்பட்டவர்கள் படக்குறிப்புக்களையே உபயோகித்தார்கள். பட மொன்று உண்மையை ஒரளவிற்குத்தான் விளக்குகிறதென்பதை ஒரு மாணவனறிந்தால், விளக்குவதன் பொருட்டு அப்படத்தை உபயோகிப் பதில் தீங்கேதும் எற்படமாட்டாது. ஐதரசன் அணுக்களைச்சேர்க்கும் அச்சோடி இலத்திரன்கள் இரண்டும் சிலவேளைகளில் ஒருகருவுடனும் வேறுசில வேளைகளில் மற்றையகருவுடனும் சம்பந்தப்பட்டிருக்கும் வண்ணம் இருக ருக்களையும் ஒர் ஒழுக்கில் சுற்றி வருவதாக எண்ணிக் கொள்ளலாம். இவ்வாருக ஒவ்வொரு அணுவும், ஒரு பகுதி நேரத்திற்கு, ஈலியத்தின் அமைப்பைப் பெறும். குளோரீன் அணுக்கள் குளோரீன் மூலக்கூறுக ளாகச்சேர்வதை விளக்குவதற்கு இதே நியாயிப்புப் பொருந்தும். இலத்திரன் பங்கீட்டை உரு. 77 மூலம் விளக்கலாம்.


Page 142
262 பெளதிக இரசாயனம்
ஒட்சிசன் அணுக்கள் ஒன்று சேரும்பொழுது சடத்துவத்தன்மையுள்ள வாயு வின்கட்டமைப்பை, இரு சோடி இலத்திரன்களைப் பங்கிடும் அணுக்களினலே தான், பெறலாம். நைதரசன் மூலக்கூறுகள், மூன்று சோடி இலத்திரன் களைப் பங்கிடும் ஒரு சோடி அணுக்களினல் உண்டாகும். இம் மூலக் கூறுகளின் வகைக் குறிப்புக்களும் உரு. 77 இல் காட்டப்பட்டிருக்கின்றன.
H - H H 9 + P = ..C.,
(E)+x (E) = @;@ :ஜ்+இ -ல்:இ!
HC
02 N Ó):6): (DG) ():6):
X 氛 XX
ံစံ (1) 凯 (2) (2) (E):(0): (E):(N):(ED e
§ ” ඉංග්‍රි:G )E( ها00
:ලීම්: (2) ·
89 OA O to p C02
♔് ഉ;ഠ; ♔
8 ox
(1) HO இற்கு இந்தக் கட்டமைப்பு உண்டென்பதற்கு ஆதாரம் அநேகம் உண்டு. ஆனல்
xx டு:இடு
கட்டமைப்பு உண்டென்பதற்கு ஆதாரமில்லை.
(2) இந்த அமைப்புக்களைச் சரியாகக் குறிப்பதற்கு திண்ம மாதிரியுருக்கள் தேவை.
உரு 77.
இலத்திரன் பங்கீடு சர்வசமமான அணுக்களுக்கிடையில் மட்டுமன்றி வித்தியாசமான அணுக்களுக்கிடையிலும் நடைபெறலாம் உதாரணமாக ஐதரசனுக்கும் குளோரீனுக்கும், ஐதரசனுக்கும் ஒட்சிசனுக்கும், ஐதரசனுக் கும் நைதரசனுக்கும், ஐதரசனுக்கும் காபனுக்கும், குளோரீனுக்கும் காபனுக்கும், காபனுக்கும் ஒட்சிசனுக்கும் இடையே நடைபெறுவது போல். இவ்வெல்லாச்சேர்வைகளும் உரு. 77 இல் காட்டப்பட்டுள்ளன. வலுவளவுப் பிணைப்பு உண்டாவதை விளக்குவதற்காக வெவ்வேறு அடையாளங்களை உபயோகித்தாலும், தனித்தனி மூலகங்களிலிருந்து வெளிப்படும் இலத் திரன்களுக்கிடையில் வித்தியாசம் யாதேனுமில்லையென்பதை மாணவர்

அணுக்கள் மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பு 263
மீண்டும் ஞாபகமூட்டிக் கொள்ளல் வேண்டும். ஞாபகமூட்டவேண்டிய மற்றென்று, ஒரேதளத்தில் அணுக்களைக்குறிப்பிடுவது தப்பபிப்பிராயத்தை உண்டாக்கக் கூடும். அமோனியாவிலும், மெதேனிலும், காபனற் குளோரைட்டிலும் மூலக்கூறு நிச்சயமாக ஒரேதளத்திலில்லை. காபன் அணுவைச் சுற்றியுள்ள அணுக்களின் நான்முக ஒழுங்கு சேதனவுறுப்பிர சாயனத்தில் ஒரு மூலாதராக் கொள்கையாகும்.
147. மின்வலுவளவுச் சேர்வைகளையும் பங்கீட்டு வலுவளவுச் சேர்வைகளையும் ஒப்பிடுதல்
இவ்விருவகை இரசாயனச் சேர்க்கை காரணமாக மின்பகுபொருள் மின்பகாப்பொருள் என்ற இருவகை இராசயனச் சேர்வைகள் உண்டாகின் றன. சில பங்கீட்டு வலுவளவுச் சேர்வைகள் மின்கடத்தும் நீர்க்கரைசல் களைக் கொடுக்கின்றன. இவற்றில் ஐதரசன் குளோரைட்டு மிகவும் பலமான மின்கடத்தி. இவற்றை இப்படி ஆக்குவதற்குத் தகுந்த கரைப்பான்கள் அவசியம். அப்பொருள்களை “ முழு ’ மின்பகு பொருள்களென்று கூறக் கூடியதாகவில்லை. மின்வலுவளவுச் சேர்வைகள் “முழு’ மின்பகுபொருள் கள். அவற்றைக் கரைத்தோ உருக்கியோ திரவங்களாக மாற்றினல் அவை மின்கடத்திகளாகின்றன. ஐதரசன் குளோரைட்டும் வேறு பங்கீட்டு வலுவளவுமின்பகு பொருட்களும் கரைத்தாலன்றி மின்கடத்தும் திரவங் களைத் தரமாட்டா. கரைப்பான்களின் தொழிலை பகுதி 151 இற் பார்க்க.
மின்வலுவளவுச் சேர்வைகள் உயர்ந்த உருகுநிலையையுடைய திண்மங் கள், பங்கீட்டு வலுவளவுச் சேர்வைகளோ, அநேகமாக, வாயுக்கள் அல்லது திரவங்களாக இருக்கும். அவை திண்மங்களாயிருந்தால் அவை தாழ்ந்த உருகுநிலையுடையன. உதாரணமாக பொசுபரசு ஐங்குளோரைட்டும் மற்றும் சேதனவுறுப்புச் சேர் வைகளும். வலுவளவிணைப்பின் இயற்கையை ஒப்பிட்டுப்பார்த்தால் இது இலகுவில் விளங்கும். சோடியமும் குளோரீனும் சேருமிடத்து கோடிக் கணக்கான உலோக அணுக்கள் குளோரீன் மூலக்கூறுகளுடன் தாக்கமுற்று நாம் நன்கறிந்த வெண்மையான திண்மத்தைத் தருகின்றன. ஒவ்வொருசோடியமனுவும், ஒர் இலத்திரனை ஒரு குளோரீன் அணுவிற்கு வழங்கியுள்ளது. எனவே உரு. 78 கோடிக்கணக்கான உயர்ந்த எற்றத்தையுடைய அயன்கள் உண்டாகும். ஒவ்வோர் அயனும், அவ்வயனைச் சுற்றிச் சமச்சி ராகப் பரம்பியுள்ள, ஒரு மின் மண்டலத்தின் மையமாகும். எனவே ஒவ்வோர் அயனும் ஒரேயளவான ஈர்ப்பு விசைகளே முரண் எற்றங்க ளிலும், தள்ளுவிசைகளை ஒத்த எற்றங்களிலும் எல்லாத்திசைகளிலும் உஞற்றும். அதன் விளைவு அதனல் ஒர் இழிவுச்சத்தி நிலையை அடை யும்பொருட்டு ஒழுங்கு செய்யப்பட்ட நெருங்கிப்பிணைபட்டமின் னேற்றங்க


Page 143
264 பெளதிக இரசாயனம்
ளின் கட்டமைப்பேயாகும். சோடியம் குளோரைட்டுப் பளிங்குகள் எவ்வாறு உருவாக்கப்பட்டனவென்று X கதிர் மூலம் ஆராய்ந்து காணப்பட்டதை உரு. 78 விளக்குகின்றது. கரும்புள்ளிகள் குளோரீன் அயன்களையும், வெண் புள்ளிகள் சோடியமயன்களையும் குறிக்கின்றன. சோடியம் குளோரைட்டு மூலக்கூறு இருப்பதற்கு ஒர் ஆதாரமுமில்லையென்பதைக் காணலாம். ஒவ்வொரு சோடியமயனைச் சுற்றிச்சமதூரங்களில் ஆறு குளோரீனயன்கள் உண்டு. இதேபோல் ஒவ்வொரு குளோரீனயனைச் சுற்றி ஆறு சோடியமயன் கள் உண்டு. மின் விசைகள் மிகவும் பலமாகவிருப்பதால், அயனமைப்பைப் பிளந்தெறிதற்குரிய வெப்பக் கிளர்ச்சிமிகவும் உக்கிரமானதாகவிருக்க வேண்டும். ஆகவே அப்பளிங்கை உருக்குவதற்கு உயர்ந்த வெப்பநிலை அவசியம்.
பங்கீட்டுவலுவளவுச் சேர்வைகளில், இலத்திரன் பங்கீடுகாரணமாக ஓர் அணு மற்றேர் அணுவுடன் திடமாகத் தொடுக்கப்பட்டுள்ளதால் தனி மூலக்கூறுகள் உண்டாகும். ஒவ்வொரு மூலக்கூறும், தனிப்பட்ட ஒர் உருவாகும். இதில் தனி அணுக்களை இணைக்கும் விசைகள் மிகத்தீவிரமா னவையாயும், விசைகளின் திசைகள் ஒரிடமாக்கப்பட்டுமுள்ளன. ஆகவே ஒரு மூலக்கூறைச் சுற்றி எஞ்சிய மண்டலம் மிகக்குறைவாக இருக்கும். எனவே இம்மூலக்கூறுகளிடையே உள்ள கவர்ச்சி மின்வலுவளவுச் சேர்வைகளின் அயன் கவர்ச்சிகளிலும் பார்க்கக் குறைவாயிருக்கும். இம்முலக்கூறுகளாலான கட்டமைப்பைக் கலைப்பதற்குச் சிறிதளவு வெப்பக் கிளர்ச்சி போதுமானது. எனவே இச்சேர்வைகள் தாழ்ந்த உருகுநிலையை யுடையன.
மின்வலுவளவுச் சேர்வைகளும் பங்கீட்டு வலுவளவுச் சேர்வைகளும் உருகித் திரவமாக மாறுவதற்குள்ள இலகு வித்தியாசம், அவைகரைவதற் கான இலகுவித்தியாசத்திற்கு இணையாக அமைந்துள்ளது. மின்வலுவள வுச் சேர்வைகள், சில திரவங்களில் மட்டும் கரையும் ; உதாரணமாக நீரிலும் உயர் மின்கோடுபுகுவூடகமாறிலியுள்ள திரவங்களிலும் மட்டும் கரையும். பங்கீட்டு வலுவளவுச் சேர்வைகள் தண்ணிரில் சாதாரணமாகக் கரைவதில்லை சிலவேலைகளில் அவை கரைவதாயின் அது ஒரு வகைத் தாக்கத்தினலேயே நிகழும். ஆனல் அவை பல சேதனவுறுப்புத் திரவங்களில் கரையும்.
148.* பிரமாண்ட மூலக் கூறுகள்
சில பங்கீட்டு வலுவளவுச் சேர்வைகளின் உருகு நிலை, மின்வலுவளவுச் சேர்வைகளின் உருகுநிலையிலும் பார்க்க உயர்ந்தும் அச்சேர்வைகள் கிட்டத்தட்ட எல்லாக் கரைப்பான்களிலும் கரையாமலும் இருக்கும். இவைபோன்ற பங்கீட்டுவலுவளவுச் சேர்வைகள் முழுப்பளிங்கினையும் ஒரே மூலக் கூருகக் கொண்ட ஒரு பிரமாண்ட மூலக்கூறகும். திட்டமான காபன் மூலக்கூறுகளைக் கொண்டிராது ஒவ்வோர் அணுவும் நான்கு வேறு அணுக்களுடன் நான்முகி முறையாக இணைக்கப்பட்டுள்ள அணுத் திரளைக் கொண்ட வைரத்தை இதற்கு உதாரணமாகக் கொள்ளலாம்.

அணுக்கள் மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பு 265.
இந்த நான்முகி முறையான அமைப்பு திரும்பத் திரும்ப அவ்வைரம் முழுவதும் அமைந்திருக்கும், பார்க்க உரு. 79(a). இன்னேர் உதாரணம் சிலிக்கா அதாவது சிலிக்கனிரொட்சைட்டு. இதிலே, ஒவ்வோர் சிலிக்கன் அணுவும் ஒரு நான்முகியின் நான்கு மூலைகளேயும் நோக்கியுள்ள தனிப்
¥}
(α) (b) உரு. 79. (a) வைரத்தின் பளிங்கமைப்பு. காபன் அணுக்களின் மையங்களே வெண்வட்டங்கள குறிக்கின்றன. (b) சிலிக்காவின் பளிங்கமைப்பு. வெண்வட்டங்கள் சிலிக்கன் அணுக் களின் மையங்களேயும், கறுப்பு வட்டங்கள் ஒட்சிசன் அணுக்களின் மையங்களையும் குறிக்கின்றன. இரு வரைதல்களும் ஒர் அளவுத் திட்டத்திற்கு வரையப்படவில்லை.
பிணைப்புக்களால், நான்கு ஒட்சிசனணுக்களுடன் இணைக்கப்பட்டிருக்கும். ஒட்சிசன் அணுவின் இரண்டாவது பிணைப்பு இன்னுெரு சிலிக்கன் அணுவுடன் இணைக்கப்பட்டிருக்கும். இவ்வொழுங்கு உரு. 79 (b) இல் காட்டப்பட்டுள்ளது. ஒவ்வொரு சிலிக்கனணுவும் நான்கு ஒட்சிசனணுக் களுடன் இணைக்கப்பட்டிருப்பதாலும், ஒவ்வோர் ஒட்சிசனணுவும் இரண்டு சிலிக்கனணுக்களினல் பங்கிடப்பட்டிருப்பதாலும் மொத்தச் சூத்திரம் Si0, என்பதாகும். ஆனல், இச்சூத்திரம் குறிப்பாகத் தெரிவிப்பதுபோல், அதில் இரட்டைப் பிணைப்புக்கள் இல்லை. காபனீரொட்சைட்டினதும், சிலிக்கனிரொட்சைட்டினதும் பெளதிக இரசாயன நடத்தைகள் வித்தி யாசமாக இருப்பதற்கு இவ்வமைப்புத்தான் காரணம். ஒர் ஆவர்த் தனக் கூட்டத்திலுள்ளனவான காபனிலிருந்தும், சிலிக்கனிலிருந்தும் உண்டாகிய இந்த இரண்டு ஈரொட்சைட்டுக்களின் அமைப்புக்கள் வித்தியா சமாக இருப்பதன் காரணம், காபன் அணுக்களும் சிலிக்கன் அணுக்களும் ஒட்சிசனணுவுடன் ஒப்பிடும் பொழுது பருமன் வித்தியாசங்கள் உள்ளவையாக விருக்கலாம். ஒரு சிலிக்கன் அணு நான்கு ஒட்சிசனணுக்களுடன் தொடர் பேற்படத்தக்க பருமனையுடையது, ஆனல், - ஒரு காபன் அணு இது நேரிடுதற்குப் போதுமான பருமனையுடையதல்ல.
உலோகங்களின் பளிங்குகளையும் பிரமாண்டமூலக்கூறுகளெனக் கொள் ளலாம். ஆனல் அவற்றின் கட்டமைப்பு வித்தியாசமானது. ஏனெனில் ஒரு சில இலத்திரன்களையே வெளிஓடுகளில் எல்லா உலோக அணுக்களும்


Page 144
266 பெளதிக இரசாயனம்
கொண்டிருப்பதனல் அவை பங்கீட்டுவலுவளவினல் ஒன்றேடொன்று இணைபடமாட்டா. வெளிஓடுகளிலுள்ள இலத்திரன்கள், அதாவது வலுவளவு இலத்திரன்கள் பல, முதலில் ஒர் அயனுடனும் பின்வேறேர் அயனுடனும் தளர்ச்சியாக ஒட்டிக்கொண்டு அதன்காரணமாகத் திரளை ஒன்று சேர்த்து, நேரயன்கள் ஒழுங்கான முறையில் அடுக்கப்பட்டுள்ள ஒரு திரள்தான் உலோகப் பளிங்காகும். உலோகங்களின் மின்கடத்தும் திறனுக்கோ, வெப்பம் கடத்தும் திறனுக்கோ காரணமாகவுள்ளது, தளர்ச்சியான இவ்விலத்திரன்களே. வழங்கிவரும் மின்னேட்டத் திசைக்கு மாறன திசைகளில் இலத்திரன்கள் ஒடுவதே மின்னேட்டமாகும். பங் கீட்டு வலுவளவு வகையைச் சேர்ந்த பிரமாண்ட மூலக்கூறு விறைப் பானதும் நொருங்குதன்மையுமுடைய அமைப்பையுடையது. உலோகத் தன்மையான பிரமாண்ட மூலக்கூறு விறைப்பானதும் வாட்டப்படத்தக் கதுமான அமைப்பையுடையது.
149. பசான்வறின் விதிகள்
ஒரு குறித்த சேர்வை மின்வலுவளவு அமைப்பையோ பங்கீட்டு வலு வளவு அமைப்பையோ கொண்டிருக்குமென்பதை எதிர்வு கூறுவதற்கு உதவக்கூடிய சில இலகுவான விதிகளே பசான்ஸ் 1924 இல் தெரிவித் தார். மின்வலுவளவு அமைப்பொன்றை எற்றுக்கொண்டு பின்வரும் குறிப் புக்களை ஆராய்க.
(1) அயனேற்றங்களின் பருமன்கள். ஒப்புக்கோள் செய்யவேண்டிய அயனேற்றங்கள் உயர்வாயிந்தால், பங்கீட்டுவலுவளவு அமைப் பொன்றே கூடிய சாத்தியமாகும் (ii) நேரயனின் பருமன்-நேரயன் சிறிதாயிருந்ததால் பங்கீட்டு வலு
வளவுக்கே நாட்டமிருக்கும். (ii) எதிரயனின் பருமன்-எதிரயன் பெரிதாயிருந்தால் பங்கீட்டு வலு
வளவுக்கே நாட்டமிருக்கும். ஒருவர் கண்டுபிடித்ததன் பின் இவ்விதிகள் மிகவும் இலகுவில் புலஞ கின்றன. மின்வலுவளவு இலத்திரனிடமாற்றத்துடன் சம்பந்தப்பட்டபடி யால், இலத்திரன் நட்டத்தையோ நயத்தையோ கூடிய கடினமாக செய்யும் எக்காரணியும் மின்வலுவளவுக்குப் பாதகமாகவிருக்கும். அணு வொன்றிலிருந்து, ஓர் இலத்திரனை வெளியேற்றுவதிலும் பார்க்க இரண்டு இலத்திரன்களைப் பிடுங்கி எடுத்தல் அதிக கடினமாகவிருக்கும் என்பது வெளிப்படையே. அதேபோல், ஒர் அதிகப்படியான இலத்திரனை இடு வதிலும் பார்க்க, இரண்டு அதிகப்படியான இலத்திரன்களை இடுதல் மிகவும் கடினமாகும், ஏனென்றல், ஒர் இலத்திரனை இட்டவுடன் இரண்டாவது இலத்திரனின் தள்ளுகை ஏற்படும். சோடியம் மகனிசியத்திலும் பார்க்க என் தாக்கம் கூடிய மூலகமென்பது இப்பொழுது இலகுவாகக் காணக் கூடியதாகவிருக்கின்றது. ஒவ்வொரு மகனிசிய அணுவிலிருந்தும் இரண்டு

அணுக்கள் மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பு 267
இலத்திரன்கள் இழக்கப்படுவது போலன்றி, ஒவ்வொரு சோடியமனுவிலி ருந்தும் ஓர் இலத்திரன் மட்டுமே இழக்கப்படுவதாயிருப்பதால் மகனீசியத் திலும் பார்க்கச் சோடியம் மிக இலகுவில் இரசாயனச் சேர்க்கைகளை உண்டு பண்ணும்-அதாவது, இலத்திரன்களை மிக இலகுவில் இழப்பதன் மூலம் அயன்களே உண்டுபண்ணும். இதேபோன்ற விவாதங்கள் கந்தகத்தினதும் குளோரீனதும் ஒப்பீட்டுத் தாக்குதிறனை விளக்குவதற்குப் பொருந்தும்.
இழக்கப்படும் இலத்திரன் முழு அமைப்பையும் ஒன்று சேர்த்து வைத்தி ருக்கும் மையமாகவுள்ள நேர்க்கருவிலிருந்து அதிக தூரத்தில் இருப்பதால், ஒரு பெரிய நேரயன் ஒரு சிறிய அயனிலும் பார்க்க மிக இலகுவில் ஒர் இலத்திரனை இழக்குமென்பது தெளிவு. பொற்ருசியம், சோடியத்திலும் பார்க்க என் தாக்கம் கூடிய மூலகமென்பதை விளக்குவதோடு மகனிசியத் திலும் பார்க்கச் சோடியத்தின் தாக்கவீதம் கூடியதற்கு இரண்டாவது காரணத்தையும் இது தருகின்றது. அணுக்கனவளவு -அணுவெண்வளை கோட்டைப் (உரு. 80) பார்வையிடுதலும் இதை விளக்கும். எதிர் அயன் உண்டாவதற்கு இதற்கு எதிரான விளக்கம் சரியாகவிருக்கும். பெற்ற இலத்திரன், கருவிலிருந்து எவ்வளவு துரத்திலிருக்கின்றதோ, அவ்வளவு வலிமையற்றதாக அது கட்டுப்பட்டிருக்கும். ஆகவே, குளோரீன் புளோரீ னிலும் பார்க்கக் குறைந்த தாக்கத்தை யுடையது.
பொற்ருசியம் குளோரைட்டையும், காபனற்குளோரைட்டையும் உதாரண மாகக் கொண்டு இவ்விதிகளை சில சேர்வைகளுக்குப் பிரயோகித்தல் பற்றி இப்போது ஆராய்வோம்.
பொற்றசியம் குளோரைட்டு ஒரு மின்வலுவளவு அமைப்பையுடைய தென்று கொண்டால், அயன்களிலுள்ள எற்றங்கள், மிகக்குறைந்த ஏற்ற மாகிய ஒன்று ஆகும். அணுக்கனவளவு வளை கோட்டை (உரு. 80) நோக் குதல், பொற்றசியமனு ஒரு பெரிய அணு வென்றும் காண்பிக்கும். ஆகவே, இரு காரணங்கள் மின்வலுவளவுக்குச் சாதகமாகவும் மூன்றவது காரணம் பாதகமற்ற தாகவும் உள ஆகையால் அவ்வமைப்பு மின்வலு வளவமைப்பே.
காபனற் குளோரைட்டு மின்வலுவளவுடையதென்று கொண்டால், அதி லுள்ள காபனணு உயர்ந்த நேரேற்றமாகிய நான்கு நேரேற்றங்களை உடைய தாக விருக்கவேண்டும். காபனணு சிறிதாகவிருக்க குளோரீனணு, முன்பு குறிப்பிட்டதுபோல், நடுத்தரமான பருமனேயுடையது. ஆகவே, இரு கார ணங்கள் மின்வலுவளவுக்குப் பாதகமாகவும், மூன்றவது காரணம் அதற். குச் சார்பற்றதாயுமிருப்பதால், அவ்வமைப்பு பங்கீட்டு வலுவளவமைப்பே.
அணுக்கனவளவு வளைவுகோடானது, ஒரே கூட்டத்தைச் சேர்ந்த மூலகங் களின் அணுக்களிலன்றி, ஏனைய அணுக்களில் அவற்றின் அணுக்களின் பருமனுக்கும் இலத்திரன் ஒடுகளின் எண்ணிக்கைக்கும் தொடர்பொன்று மில்லையென்பதைக் காட்டுகின்றது. உதாரணமாக, இரண்டு ஒடுகளில்மட்டும் இலத்திரன்களைக் கொண்ட இலிதியம், ஆறு ஓடுகளில் இலத்திரன்களைக்


Page 145
268 பெளதிக இரசாயனம்
SR앞3s
3
S.
;
邻s
오
Co 邻 으
198ஸ்யா9டிஐ ஒஇை
않
கொண்ட இரிடியத்திலும் பார்க்கப் பெரிதாகவும், ஏழு ஓடுகளில் இலத் திரன்களைக் கொண்ட யூரேனியத்தின் பருமனுக்கு விறக்குறையச் சமமாகவு மிருக்கின்றது. இது ஏனென்றல், அணுவின் கனவளவு எவ்வளவாக விருந்தாலும், அக்கனவளவு பெரும்பாலும் “ வெறுமையானது'. இலத்
 

அணுககள் மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பு 269
திரன்களின் ஒழுக்குகளால் அடக்கப்பட்ட கனவளவுடன் ஒப்பிட்டுப்பார்க்கும் பொழுது, இலத்திரன்களினதும் கருக்களினதும் உணமையான கனவளவு மிகமிகக் குறைவே. குறைந்த அணுவெண்களையுடைய அணுக்களின் வழக் கமான ஆரைகளிலும் பார்க்க, உயர்ந்த அணுவெண்களையுடைய அணுக் களின் பெரிய கருவேற்றம், வெவ்வேறு இலத்திரன் ஒடுகளைச் சிறிய ஆரையுடையனவாக ஒடுக்க எத்தனிக்கும்.
150* பங்கீட்டு வலுவளவினதும், மின்வலுவளவினதும் அளவுகள்.
பங்கீட்டு வலுவளவும் மின்வலுவளவும் வெவ்வேறு அளவுகளில் இருக்க லாம். பங்கீட்டுவலுவளவில், ஒன்று சேர்ந்த அணுக்களுக்கிடையிலுள்ள இலத்திரன் பங்கீடு சமமென்பதை மாணவன் ஒருவேளை ஏற்றுக் கொண் டிருக்கக்கூடும். ஒன்று சேர்ந்த அணுக்கள் சர்வசமமாயிருந்தாலன்றி இவ் வாருக ஏற்றுக்கொள்ளுவதற்கு ஒரு காரணமுமில்லை. உதாரணமாக ஐதரசனும் குளோரீனும் சேருமிடத்து, இலத்திரனின் பெரும்பாலான பங்கைக் குளோரீன் கொள்ளும். இதனுல் குளோரீன் அணு ஒரு “முறை மையான ’ எதிர் ஏற்றத்தையும் (6-) ஐதரசன் அணு ஒரு “ முறைமை யான ” நேர் ஏற்றத்தையும் (6+) அடையும். இலத்திரனேற்றத்திலும் பார்க்க இவ்வேற்றங்கள் குறைவாயிருக்குமென்பது உண்மை. இவ்வேற்றங் கள் காரணமாக இருமுனைவுத் திருப்புதிறன் (உரு. 81) உண்டாகும். காந்தத்திருப்புதிறனை அளத்தல் போல் இதுவும் ஏற்றங்களின் இடைத் தூரத்தினதும் எற்றத்தினதும் பெருக்குத் தொகையால் அளக்கப்படும். பங்கீட்டுவலுவளவுச் சேர்வைகளின் தன்மைகளே விளங்குவதற்கு இரு முனைவுத்திறன் கொள்கை மிகவும் உதவியாகவிருக்கின்றது. நீரின் மின் கோடு புகுவூடகமாறிலி உயர்வாயிருப்பதற்கு, அதன் மூலக்கூற்றில் இரு முனைத்திருப்புத்திறன் இருப்பதே காரணம்.
இருமுனைவுத் திருப்புத்திறன் இல்லாததன்மைக்கு, இலத்திரன் சோடி கள் சமமாகப் பங்கிடப்படுவதிலும் பார்க்க சமச்சீரான மூலக்கூறே காரண மாகவிருக்கலாம். காபனற்குளோரைட்டு மூலக்கூறு சமச்சீராகவும், அத ஞல் தனித்தனியாகவுள்ள நான்கு திருப்புதிறன்களும் ஒன்றையொன்று அழிப்பதாலும் காபனற்குளோரைட்டில் (001) திருப்புதிறன் இல்லை. இருமுனைவுத்திருப்புத்திறன் இருத்தல், சமச்சீரின்மை
உண்டென்பதைக் காட்டும். நீர் மூலக்கூறு சமச்சீராக S+ 8
(H-0-H) இருந்தால், அது இருமுனைவுத் திருப்புத்திற .
னற்றதாகவிருக்கும், ஆனல் அம்மூலக்கூறு H-0 ஆக, سه d ---ح
H g-G5. 81
அதாவது, о—н பிணைப்புக்களுக்கிடையில் 105° யை அடக்கிச் சமச்சீரின்றி இருக்கும்.


Page 146
270 பெளதிக இரசாயனம்
இரு முனைவுத் திருப்புதிறன் உள்ள சேர்வைகள் முனைவுச் சேர்வைகள் எனப்படும். இருமுனைவுத்திருப்பு திறனற்றவையா யிருந்தால் அவை முனைவற்றவை. முனைவுச் சேர்வைகள் ஒரளவிற்கு மின்வலுவளவுச் சேர் வைகளின் தற்சிறப்பியல்புகளைக் காட்டும் ; அவை அயன் வடிவமாக மாறவுங் கூடும். உதாரணம் நீர்க்கரைசலில் ஐதரசன் குளோரைட்டும் மற்றை அமிலங்களும் (பகுதி 151). முனைவுச் சேர்வைகள், முனைவற்ற சேர்வைகளிலும் பார்க்க அயன் சேர்வைகளுடன் நன்கு கலப்பனவாயும், அதாவது அயன் சேர்வைகளுக்குச் சிறந்த கரைப்பான்களாயும், மிக எளி தில் ஆவியாகின்றனவாயும், கூடிய தாக்கம் உடையனவாயுமிருக்கும். உதாரணமாக காபனீரொட்சைட்டுடன் அசற்றல்டிகைட்டையும், இரு மெத யில் ஈதருடன் எதயில் அற்ககோலையும் ஒப்பிட்டுப்பார்க்கவும். மேற்கூறிய ஒவ்வொன்றிலும், முதலாவதாகவுள்ள சேர்வை, மூலக்கூறு சமச்சீராக வுள்ள காரணத்தால் முனைவற்றது. இச்சேர்வை இரண்டாம் சேர்வை யிலும் பார்க்க மிகக் கூடியளவு ஆவிப்பறப்புடையதாயும் குறைந்தளவு தாக்கத்தன்மையுடையதாயும் இருப்பது நன்றக அறியக் கிடக்கின்றது.
அசேதனவுறுப்புச் சேர்வைகளில் மின்வலுவளவு அல்லது பங்கீட்டு வலுவளவு ஓரளவில் இருத்தல் அச்சேர்வைகளுக்கு எதிர்பாராத உருகு நிலைகள் இருப்பதற்குக் காரணமாயும் உளது. ஒரேமாதியான சேர்வை களின் மூலக்கூற்று நிறை (மின்பகுபொருட்களுக்கு சூத்திர நிறை) கூடக் கூட உருகுநிலை கூடும். சோடியம் குளோரைட்டினதும், தானசுக்குளோ ரைட்டினதும், தானிக் குளோரைட்டினதும் உருகு நிலைகள் முறையே 801 ச, 249°ச, 33°ச. சோடியம் குளோரைட்டும், தானிக்குளோரைட்டும், முறையே, மின்வலுவளவுச் சேர்வையும், பங்கீட்டு வலுவளவுச் சேர்வைய மாகும். தானசுக்குளோரைட்டு இவையிரண்டிற்கும் இடைநிலையானது.
151. ஈதல் அல்லது இணைத்தபங்கீட்டு வலுவளவு
இவ்வளவும் ஆராயப்பட்ட பங்கீட்டு வலுவளவுச் சேர்வைகளில், பங்கிடப் பட்ட இலத்திரன்கள், சேர்க்கையுறும் ஒவ்வோர் அணுவினின்றும் சம தொகையாய் வந்துள்ளன. ஆனல், அவை ஒர் அணுவினின்று வருவதை யும் அனேகமாகக் காணலாம். அமோனியா வாயு ஐதரசன் குளோரைட்டு வாயுவுடன் சேர்ந்து அமோனியம் குளோரைட்டுத் திண்மமாகும். அமோனி யாவும், ஐதரசன் குளோரைட்டும் பங்கீட்டு வலுவளவுச் சேர்வைகள் ; அமோனியம் குளோரைட்டு அமோனியம் அயன்களையும், குளோரைட்டு அயன்களையும் கொண்டுள்ள மின்வலுச்சேர்வை. ஐதரசன் குளோரைட்டு மூலக்கூறுகளிலிருந்து ஐதரசன் அயன் அகற்றப்பட்டு, அமோனியா மூலக்கூறுடன் இணைக்கப்பட்டுள்ளது. இது உருவம் 82 இல் காட்டப்பட்டுள் ளது. ஐதரசன் அயன அமோனியா மூலக்கூறுடன் இணைக்கும் இரண்டு இலத்திரன்களும் அமோனியா மூலக்கூறிலிருந்தே வருகின்றன என்பது படத்திலிருந்து தெளிவாகிறது. அயனிலிலுள்ள வெவ்வேறு இலத்திரன் களுக்கிடையிலும், ஐதரசன் அணுக்களுக்கிடையிலும் வித்தியாசம் இல்லை.

அணுக்கள் மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பு 27. ஐதரசன் அயனினல் கொண்டுவரப்பட்ட ஏற்றம் அயனில் ஒருசீராய்ப் பரப்பப்படும். சில வேளைகளில், பங்கிட்ட இலத்திரன்களைக் கொடுக்கும் அணு, வழங்கி என்றும், அவ்விலத்திரன்களைப் பெறும் அணு ஏற்றுக்கொள்ளி
* ஒ XX டு
GD:(D:+ @:(); = |GD;GF):GÐ @);
( ) o KK CE) GE)
(2) н he
+
s = Oه
+ 4 : §း H = | Hး §း (ဒိဋ္ဌိ): §:H
o
. H his NH oO
உரு. 82
என்றும், வழங்கி பங்கிடுவதற்காக வைத்திருக்கும் இலத்திரன்கள் தனிச் சோடி என்றும் அழைக்கப்படும். இவ்விணைப்பு ஈதற் பங்கீட்டு வலுவள வென்றே, புதியதோர் பதமாகிய பங்கீட்டயன் பிணைப்பென்றே அழைக் கப்படும்.
அமோனியா மூலக்கூறு. அதன் தனிச்சோடியை மிகவும் இலகுவில் வழங்குந்தன்மையுடையது; செய்முறையில் அநேகமாகக் காணப்படும் அமோனியாச் சிக்கலயன்கள் இவ்வழங்குதலால் தான் உண்டாகின்றன. எந்த உலோகவயன்கள் குறைந்த அணுக்கனவளவைக் கொண்டுள்ளன வோ அவைதான் சிக்கலயன்கள் உண்டாவதற்குக் கூடிய நாட்டமுடையன. சிக்கலயன் உண்டாகின்றவேளையில் அதன் பருமன் மிகவும் அதிகரிக்கும். எனவே எளிய அயனிலும் பார்க்க இச்சிக்கலயன் கூடிய உறுதியுடைய தாயிருக்கும். எனினும் உறுதிநிலைக்கு பருமன்மட்டும் ஒரு காரணியல்ல. இரும்பினதும், செம்பினதும் அணுக்கனவளவுகள் ஒரேயளவினவாய் இருந் தபோதிலும், அமோனியாவுடன் இரும்பு சேர்ந்து உண்டாகிய சிக்கலயன் குப்பிராமோனியச் சிக்கலிலும் பார்க்கக் குறைந்த உறுதியுள்ளது (உரு.82). சிக்கலயன்கள் உண்டாவதைப் பூரணமாக விளக்குவதற்கு இன்னும் அநே கம் கற்கவேண்டியிருந்தாலும், வலுவளவுபற்றிய இலத்திரன் கொள்கை ஒரு தொடக்கத்தைத் தந்துள்ளது.
11-CP 336 (8/67)


Page 147
272 பெளதிக இரசாயனம்
பங்கீட்டயன் பிணைப்பினுல் இலகுவில் அயன்களுடன் சேரும் இன்னெரு மூலக்கூறு நீர். பங்கீட்டயன் பிணைப்பின் தனிச்சோடி ஒட்சிசன் அணு ஞல் வழங்கப்பட்டிருக்கும். பளிங்குநீர் இவ்வகைப் பிணைப்பினுல் உண் டானதொன்று. மேலும், ஒரேதன்மையினதான அயன்களில் சிறிய அயன் கள், பெரிய அயன்களிலும் பார்க்கக் கூடுதலாக நீரேற்றமடைந்திருப்பதை வழக்கமாகக் காணலாம். பொற்றசிய உப்புக்களிலும் பார்க்க அனே கமாகச் சோடிய உப்புக்கள் பளிங்கு நீரைக் கொண்டிருக்கின்றன. அமோ னியாவில் நடைபெறுவது போல் ஐதரசன் குளோரைட்டைப் போன்ற பங்கீட் டுவலுவளவுச் சேர்வைகளே அயனக்குவதற்கான நீரின் அயனுகும்வலு வுக்கும் ஒர் அமிலத்திலுள்ள ஐதரசன் அயனுக்கு நீரிலுள்ள ஒட்சிசனணு வழங்கப்படக் கூடிய தனிச் சோடிக்கும் தொடர்புண்டு (உரு. 83). உண்டாகிய அயன் ஒட்சோனியம் அயனென்ருே ஐதரொட்சோனியம் அய னென்றே அழைக்கப்படும். இது அமோனியமயனைப் போன்றது. அயனுக் கும் கரைப்பான் மூலக்கூறில், ஒரு م8• d: தனிச்சோடி இலத்திரன் இருப்ப xx தோடு கரைப்பானுக்கு உயர்ந்த மின்கோடு புகுவூடகமாறிலியும் இருத்தல் அவசியம். ஏனென் p.c5. 83 றல், நேரான ஐதரசன் அயன், எந்த ஒர் அணுவிலும் மிகச் சிறி யதாகவுள்ள திறந்த, நிர்வாணமான புரோத்தன் ஆகும். மேலும், அதன் காரணத்தினுலுண்டான மின்மண்டலம் அப்படிச் செறிவடைந்திருப்பதால் எவ்வளவு சிறிய காலத்திற்கும் அந்த ஐதரசன் அயன் சேர்வடையாமல் இருக்கமாட்டாது. நேரான ஐதரசன் அயன், இறக்கக் குழாய்களில் மிகச் சிறிய காலத்திற்கே இருக்குமென்று படுகின்றது. எனினும் சமன்பாடுக ளில் ஒட்சோனியமயனுக்குப் பதில் ஐதரசனயனை எழுதுதல் வழக்கம். இவ் வாறு எழுதுதல் பிழையான கருத்துக்களேத் தருமாயின் ஒட்சோனியம் அயனே எழுதப்படும்.
hus እ‹ ፰ a нь9: ه Hពួង Acc [Hးပြုံး၊H
t
H20 - + HCl → H,0* +
152. வெவ்வேறு வகையான வலுவளவுகளைக் குறிப்பிடும்விதம்.
மேற்கூறியவற்றிலிருந்து வலுவளவு அலகு, (i) ஒரு இலத்திரனின் இடமாற்றத்திலோ, (i) ஒரு சோடி இலத்திரன்களின் பங்கீட்டிலோ தங் கியிருக்கக் கூடுமென்பது தெளிவு. இரண்டாம் வகையில்தான் குறிக்கப் பட்ட அணுக்களுக்கிடையில் திட்டமான இணைப்பு ஏற்படும். அதனல் இரண்டாம் வகையில்தான் வலுவளவுப் பிணைப்பைப் பற்றிக் குறிப்பிட்டு அப்படியான இணைப்பைக் கோடுகளால் காட்டலாம். பங்கிடப்பட்ட சோடி இலத்திரன்கள் ஒர் அணுவிலிருந்து மட்டும் வரும்பொழுது, அத்தனிச் சோடியின் ஒரு பாகத்தைப் பெறும் அணுவை நோக்கி, அநேகமாக ஒர் அம்புக்குறி போடப்படும். வெவ்வேறு சேர்வைகளின் அமைப்புக்கள் வழக்கமாகக் குறிக்கப்படும் முறைகளே உரு. 84 காட்டுகின்றது. இச்

அணுக்கள் மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பு 273
சேர்வைகளின் இலத்திரனமைப்புக்கள்பற்றி இவ்வத்தியாயத்தில் விவா திக்கப்பட்டுள்ளது. ஒரு தளத்தில் உள்ள உருவப்படங்களைக் கொண்டு முப்பரிமாணமான மூலக்கூறுகளை நிறைவாகக் குறிப்பிட முடியாது.
153 (S) ஐதரசன் பிணைப்பு
வெவ்வேறு மூலகங்களின் அணுக்கள் ஒரு சோடி இலத்திரன்களைப் பங்கிடும் பொழுது அப்பங்கீடு சமமற்றிருக்கும் என்பது அவதானிக்கப்பட் டது. இலத்திரன் சோடியின் கூடியபகுதியைப் பெறும் அணு, கூடிய மின்னெதிரானது எனப்படும். ஒரு மூலகத்தின் அணுக்கள் வேறு அணுக் களுடன் பங்கீட்டு வலுவளவுப் பிணைப்புக்களினுல் சேரும்போது அம் மூலகத்தின் அணுக்கள் இலத்திரங்களைக் கவரும் தரத்தின் அளவே அம்மூலகத்தின் மின்னெதிர்மை எனப்படும். மிகக் குறைந்த மின்னெதி ரான மூலகம் புளோரீன், அதையடுத்து ஒட்சிசனும் பின் நைதரசனும் வரும். ஐதரசன் இம்மூலகங்களுடன் சேர்ந்துள்ளபோது ஐதரசன் அணுக் கள், இரு மூலக்கூறுகளேத் தொடுக்கும் இணைப்பாக நடந்துகொள்ளக்கூடும் என்பதற்குப்போதுமான ஆதாரங்கள் உள. இவ்விணைப்பு ஐதரசன் பிணைப்பு என்று கூறப்படும். ஐதரசன் புளோரைட்டினதும், நீரினதும், அமோனியாவினதும் அசாதாரணமாகவுயர்ந்த கொதிநிலையை விளக்கு வன இவ்விணைப்புக்களே. இவ்வசாதாரணமான தன்மை முதல் இரண்டு சேர்வைகளிலும் கூடுதலாகக் காணப்படுகின்றது. ஒர் ஐதரசன் புளேரைட்டு மூலக்கூறு வேறென்றுடன் இணைக்கப்பட்டு அவ்வாறு இணைக்கப்படும் முறை வருமாறு மீண்டும் மீண்டும் நடைபெறும். (H-F. H-F. H-F. . .), அதாவது அம்மூலக் கூறுகள் இணக்கமுறும்.
He- O = 0 NEN H-Cl
Cl
H- HーリーH O = Cs. O cી.--cા
H H Cլ
o
Hح۔ 0 سےNH H-- لحHsN ہ!جسN سے 4!
‘내 NH H
உரு. 84
இப்பிணைப்பு பங்கீட்டுவலுவளவுப் பிணைப்பிலும்பார்க்க பத்திலொரு பங்கு வலிமையே உடையதாயும், அதனல் இணக்கமுற்ற மூலக்கூறுகளே வெப்பக் கிளர்ச்சி பிரிக்கும் போக்குடையதாயும் இருத்தலால் இணக் கமுறும் அளவு வெப்பநிலையைப் பொறுத்திருக்கும்.


Page 148
274 பெளதிக இரசாயனம்
ஐதரசன் பிணைப்பைப் படம்மூலம் காட்டுவதற்குத் திருப்தியான வழி யொன்றும் இல்லைப்போல் காணப்படுகிறது (ஒன்றிலும் பார்க்கக் கூடிய இலத்திரன் சோடிகளை ஐதரசன் அணு பங்கீடு செய்யமாட்டாது). ஆனல், மேலே காட்டியது போல், அப்பிணைப்பை புள்ளிகளினலான கோட்டினல் காட்டமுடியும். இரசாயனக்கல்வி மேலும் மேலும் முன்னேற்றிக் கொண்டு போகும் பொழுது, இக்கொள்கைகள் கூடியளவில் மனத்தால் மட்டும் கிரகிக்கக் கூடியனவாயும், பண்பறிதற்குரியவகையில் அறிந்து கொள்ளுவ தற்குக் கடினமாயும் இருக்கும். இக்கற்பனையை அப்பியாசப்படுத்திக் கொள் ளுதல் அவசியமாகக் காணப்படுகின்றது. ஆனல் அனுபவத்தில் காணும் உண்மைகளுடன் ஒப்பிட்டுப் பார்த்து இவ்வப்பியாசத்தைக் கட்டுப்படுத்திக் கொள்ளுதல் மிகவும் முக்கியம், ஐதரசன் பிணைப்பின் இத்தெளிவற்ற கொள்கையைப் பாவிப்போமானல், மூலக்கூறுகள் இணக்கமுறும் தோற் றப்பாட்டை விளக்கக்கூடும்.
ஒட்சிசனணுக்களுக்கிடையில், ஐதரசன் பிணைப்பு உண்டாவதனல் நீர் மூலக்கூறுகள் இணக்கமுறுவது போல் OH கூட்டத்தையுடைய வேறு சேர்வைகளும் இணக்கமுறும். உதாரணமாக சேதனவுறுப்பு இரசாயனத் தில் அற்ககோல்களும், அமிலங்களும், பீனேல்களும் அசாதாரணமாக வுயர்ந்த கொதிநிலைகளையுடையவை. இவற்றின் மூலக்கூறுகள் HF இற் போன்று இணக்கமுற்றுள்ளன என்பதை மூலக்கூற்றுநிறைத் துணிதல் களும் பங்கீட்டுப் பரிசோதனைகளும் காட்டுகின்றன.
154, (S) பரிவு
திட்பமான பண்பறிதற்குரிய முறையாக விளக்கமுடியாத கொள்கை ஒன்றிற்கு இது இன்னுமொரு உதாரணம். சேதனவுறுப்பு இரசாயனத் தில் மிகவும் நன்றகத் தெரிந்த நைதரோ கூட்டத்துக்கு, பங்கீட்டுவலு வளவு, ஈதற்பங்கீட்டு வலுவளவு பற்றி எளிய கருத்துக்களை மட்டுமே உபயோகித்தால், உரு. 85 இலுள்ள இலத்திரனமைப்பை மட்டுமே கொடுக்க லாம். ஆனலும் அவற்றிலுள்ள இரண்டு ஒட்சிசனனுக்களும், நைதரச னுடன் ஒரேவிதமாகவே இணைக்கப்பட்டிருக்கின்றன என்பதற்குப் பெளதிக ஆதாரம் சுட்டிக்காட்டியுள்ள சமயம் அவைகளுக்கிடையில் வித்தியாசம் உண்டென்பதற்கு இரசாயன ஆதாரம்
E0: O ஒன்றும் இல்லை. நைதரசனணுக்களுக் குமிடையிலுள்ள பிணைப்பின் நீளம் ܐR-N ܕܘ ؟ܙ:R 0. ২৯০ இரு ஒட்சிசன் அணுக்களுக்கும் ஒரேயள சேதனவுறுப்பு மூலிகம் Rஇன் வினது. மேலும் >9HE[و நைதரசனையும் இலத்திரன்கள் ஒட்சிசனையும் இணைக்கும் ஒரு தனிப்பி
நைதரசன் அணுவின் இலத்திரன்கள் . a a Y o இட்சிசன் அணுவின் இலத்திரன்கள் x 2ணப்பின் நீளத்திற்கும், இவ்விரு அணுக் களுக்கிடையிலு முள்ள இரு பிணைப்புக்
உரு. 85 களின் நீளத்திற்கும் இடையான நீளமா

அணுக்கள் மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பு 275
னது பரிவு காரணமாகப் பிணைப்புக்கள் ஒரேயளவினதாக இருக்கின்றன. நைதரோக் கூட்டத்தின் உண்மையான
Oر +6 - 06تربية
அமைப்பு, R. NK s R. N. என்ற இரண்டு
O აl'O8 —
உருவங்களினதும் ஒரு பரிவுக் கலப்பினமாகும். பரிவுக்கு இன்னுெரு உதா
O ரணம் காபொட்சைலேற் அயன் R-CX , இதிலும் ஒட்சிசன் அணுக்களுக்
O
கிடையில் வித்தியாசம் உண்டென்பதற்கு ஒர் ஆதாரமுமில்லை. ஆதனல் மீண்டும் பிணைப்புக்கள் பரிவினல் ஒரேயளவினதாக்கப்படுதலை நாம் ஏற்றுக்கொள்ளுகிருேம்.
மேலே காட்டிய உதாரணங்களில் பிணைப்புக்கள் ஒரேயளவினதாக்கப்பட் டுள்ளன ; எனென்ருல், இருவகையான பிணைப்புக்களும் ஒரேவகையான இரு அணுக்களை இணைத்துள்ளன. இவ்விரண்டு அணுக்களும் ஒரே வகை யினதாக இல்லாவிட்டாலும், பரிவு இருக்க முடியும் இவ்வகையில் பிணைப் புக்கள் சமமாக்கப்படமாட்டா ஆனல் அவற்றிற் கிடையேயுள்ள வித்த்யாசங் கள் ஓரளவிற்கு நீக்கப்படும். வலுவளவு பற்றிய எளிதான கருத்துக்கள்ை மட்டும் உபயோகித்தால் நைதரசொட்சைட்டு கீழ்க்காணப்படும் இரண்டு அமைப்புக்களில் ஒன்றையுடையதாயிருக்கக் கூடும்.
Ö 8 - 8 - 8. N=N-O 3166og N-N=O.
(இவ்வமைப்புக்களுக்கு இலத்திரன் விளக்கப்படத்தை மாணவன் வரைந்து கொள்ளுதல் வேண்டும்). இவ்விரு அமைப்புக்களுக்கிடையிலும் பரிவு எற்பட்டு, அவை இரண்டிற்கும் இடையானதோர் அமைப்பு உண்டாகிற தென்று நம்பப்படுகின்றது. வேறேர் உதாரணம், தயோகாபொட்சிலிக் அமிலத்தின் அயன் : அது
Ο O R. ༦༧། - R. "ܠܵs
என்ற இரண்டிலும் ஒன்றுமாயில்லை. ஆனல் அது இவையிரண்டிற்கும் இடையாயுள்ளது. அதாவது, காபன்-ஒட்சிசன், காபன்-கந்தகம் ஆகியவற் றின் பிணைப்புக்களின் நீளங்கள், இம்மூலகங்களின் அணுக்களை இணைக் கும் ஒற்றைப் பிணைப்புக்களினதும் இரட்டைப் பிணைப்புக்களினதும் சிறப் பியல்பான நீளங்களுக்கிடையாயுள்ளன.
எளிய மாற்று அமைப்புக்களின் உறுதிநிலையிலும் பார்க்கப் பரிவுக் கலப்பினம் கூடிய உறுதியுடையது. இதற்கு மிகச் சிறந்த உதாரணத்தை பென்சீன் வட்டத்தில் கண்டு கொள்ளலாம். நால்வலுவளவுக் காபனின்


Page 149
276 பெளதிக இரசாயனம்
தெளிவான அமைப்பு கெக்கூலேயமைப்பு (a) ஆகும். ஆனல் பென்சீன் இவ்வமைப்பையுடையதாயின் அது மிகத்தாக்கு தன்மையுடையதாயும் கூட் டுச்சேர்வைகளை உண்டாக்குவதாயும் இருக்கவேண்டும்.
H X Χ
C C C H-C/NC-H H- CZ`ܠc-x X-C/ NC-H
H-C H --- - - W−
\,/0-- H oxo H H */c H
H H H (α) (b) (c)
உண்மையில், பென்சீன் ஒர் உறுதியான, தாக்குத்தன்மையற்ற சேர்வை. கெக்கூலே அமைப்பின்படி (b) யிலும், (0) யிலும் உள்ளது போன்ற இரண்டு ஒதோ - இரு - பிரதியீட்டு விளைவுகளைப் பெறமுடியும். ஆனல் ஒரே ஒரு ஒதோ - இரு - பிரதியீட்டு விளைவை மட்டுந்தான் ஆக்கமுடியும். பென்சீனில் உள்ள காபன் அணுக்களை இணைக்கும் பிணைப்புக்களின் நீளம் எல்லாம் சர்வசமமானவையாயும், ஒற்றைப் பிணைப்புக்களினதும் இரட்டைப் பிணைப்புக்களினதும் சிறப்பியல்பான நீளங்களுக்கு இடையா யுள்ளவையாயும் இருக்கின்றன. பென்சீனின் இந்த எல்லா அம்சங்களும், ஒற்றைப் பிணைப்புக்களுக்கும், இரட்டைப் பிணைப்புக்களுக்கு மிடையேயுள்ள பிரிவின் விளைவே.
இயக்க விசைச் சமநிலையாயுள்ள நிலையையடையும் வண்ணம் மாறுபட்ட இடங்களுக்கிடையில் உண்டாகும் அலைவைப் பரிவு குறிக்கவில்லையென் பதைக் கவனித்தல் முக்கியம். உண்மையான அமைப்பு இரண்டு (அல்லது அதற்கு மேலான) மாறுபட்ட, எளிதான அமைப்புக்களுக்கிடையாய் திட்ட மாக அமைந்துள்ளதொன்று. இம்மாறுபட்ட, எளிய அமைப்புக்கள் இலத் திரன் ஒழுங்குபாட்டைப் பொறுத்தமட்டில்தான் வித்தியாசம் காட்டவேண் டும் , அணுக்களின் இடைவெளி ஒழுங்குபாடுகளுக்கிடையில் வித்தியாசம் இருக்கக்கூடாது. இந்நிபந்தனை அடையப்பட்டதென்பதை, பரிவின் மேற் கூறிய எல்லா உதாரணங்களையும் பரிசீலனை செய்தல் காட்டும். எதயில சற்றேவசற்றேற்றிற்கு கீழ்க்காணும் மாறுபட்ட உதாரணங்களைக் கொடுக்க லாம்.
OH O H
CH3—C= C—COOCH, gyổDGdgi CH——C——C—COOCH
H H ஈனுேல் வடிவம் கீற்றே வடிவம்.

அணுக்கள் மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பு 277
இவ்வடிவங்கள் இலத்திரன் ஒழுங்குபாடுமட்டிலுமன்றி, வேறுவிதங் களிலும் வித்தியாசமாகவுள்ளன ; ஒர் ஐதரசன் அணு, இரு வடிவங் களிலுமுள்ள வெவ்வேறு இடங்களில் இருக்கின்றது. சமகதிப்பகுதியச் சேர்வுக்கு ஒரு உதாரணமாக எதயிலசற்றேற்று அமைந்துள்ளது ; உலோ கச் சோடியத்துடனும், அற்ககோல்சேர் பொற்றசுடனும் உண்டாகும். அதன் தாக்கங்களினல் காண்பிப்பதுபோன்ற, அச்சேர்வையின் ஒரு மாதிரி, இருவடிவங்களினதும் ஒரு சமநிலைக்கலவை. பரிவுக்கு வேறேர்பதம் இடைப் பகுதியவியல்ப்பு. அதன்கருத்து பகுதிகளுக்கிடையில் என்பதாகும். பரி வுத்தன்மையான அமைப்பு அல்லது பரிவுக்கலப்பினம் உண்மையில் நிய மன உருவங்கள் என்று சிலவேளைகளில் அழைக்கப்படும் இரண்டு மாறு பட்ட, எளிதான அமைப்புக்களுக்கிடையிலுள்ள ஓர் அமைப்பு என்பதை இப்பதம் உறுத்துகின்றது.
மேலும் வாசிப்பதற்குத் தகுந்தவை J. C. Speakman, Electronic Theory of Valency, Arnold, 1955. Qil கே விவாநிக்கப்பட்டமூன்று வகையான வலுவளவிவுகளினதும் சிறந்த விரிவுரைளே முதல் நான்கு அத்தியாயங்களும் தருகின்றன. மற்றைய அத்தியாயங்கள் புலமைப்பரிசில் மாணவர் வாசிக்க உகந்தவை. G. I. Brown, A Simple Guide to mordern Valency Theory, Longmans,
1953. புலமைப்பரிசில் மாணவனுக்கு உகந்தது.
Science News No. 1. has an interesting article on “Metals ' by Sir Lawrence Bragg, No. 15 has an interesting article by P. R. Rowland on “Some Aspects, of Crystal chemistry’ a and No. 20 article by R. S. Nyholm on the “ Shape of Inorganic molecules. '
Glascock, Labelled Atoms, Sigma Books 1951 guSifuá) guittilj$56id) கதிர்த்தொழிற்பாட்டுச் சுவடுகாணிகளின் உபயோகம்பற்றிய ஒரு விபரம்.
S. Glasstone, Sourcebook of Atomic Energy, Macmilan, 1950. 5056. I மைப்பையும் அதையொட்டிய விடயங்களையும் அதிகார பூர்வமாகவும், தெளிவாகவும் விளக்கும் ஒரு விபரம். -
Biology News No. 10. உயிரியல் பிரச்சினைகளுக்குக் கதிர்தொழிற்பாட்டுச்.
சமதாணிகளைப் பிரயோகித்தல் பற்றிய கட்டுரை ஒன்று இதிலுண்டு.
VII வது அத்தியாயத்திற்கான விஞக்கள். மீட்டல் வினக்கள்.
1. அணுக்களின் கருக்களை அமைக்கும் துணிக்கைகளின் பெயர்கள், நிறைகள், எற்றங்கள்
sy
2. “ அணுவெண் ”, “ சமதானி ' என்ற பதங்களின் கருத்துக்கள் என்ன ?


Page 150
278 பெளதிக இரசாயனம்
3. பின்வரும் அணுக்களின் கருவமைப்பைத்தரவும் :-
மூலகம் Li A. Pb
அணுவெண் 3 18 19 82
அணுநிறை 7,6 40,38,36 39,41,40 210,214
4. முதல் நான்கு ஒடுகள் ஒவ்வொன்றிலும், இருக்கக்கூடிய இலத்திரன்களின் மிகக்கூடிய தொகையென்ன ?
5. முதல் இருபது மூலகங்களின் பட்டியலொன்றைத் தயார் செய்து அவற்றின் இலத் திரலனமப்புக்களைத் தருக.
6. " மின்வலுவளவு ”, “ பங்கீட்டு வலுவளவு ”, “ ஈதற்பங்கீட்டு வலுவளவு ’ என்பன வற்றின் கருத்து யாவை ? ஒவ்வொன்றிற்கும் உதாரணம் தருக.
7. பின்வரும் (a) மின்வலுவளவுச் சேர்வைகளாகிய சோடியம் புளோரைட்டு, கல்சியம் சல்பைட்டு, பொற்ருசியம் சல்பைட்டு, பேரியம் குளோரைட்டு ஆகியவற்றினதும் ; (b) பங்கீட்டு வலுவளவுச் சேர்வைகளாகிய பொசுபரசு முக்குளோரைட்டு, காபனீரொட்சைட்டு, ஐதரசன் சயனைட்டு ஆகியவற்றினதும் இலத்திரனமைப்புகளைத் தருக.
8. பசான்சின் விதிகளைக் கூறுக. பின்வரும் சேர்வைகள் மின்வலுவளவுச் சேர்வைகளா, பங்கீட்டு வலுவளவுச் சேர்வைகளா ; சோடியமைதரைட்டு சிலிக்கன் நாலைதரைட்டு நைதரசன் முக்குளோரைட்டு, உருபிடியம் நைத்திரைட்டு (RbN) ? உங்கள் காரணங்களைக் கூறி, சேர்வைகளின் அமைப்புக்களையும் தருக.
9. மின்வலுவளிவுச் சேர்வைகளினதும் பங்கீட்டு வலுவளவுச் சேர்வைகளினதும் பெளதிக வியல்புகள் எவ்வகையில் வித்தியாசமாகவுள்ளன ?
10. “ பிரமாண்ட மூலக்கூறு” என்பதன் பொருள் யாது ? காபனீரொட்சைட்டினதும், சிலிக்கனீரொட்சைட்டினதும் இயல்புகள் என் அவ்வளவு வித்தியாசமாகவுள்ளன ?
11. மகனீசியத்தின் அணுவமைப்பு அவ்வுலோகத்தை என் அலுமினியத்திலும் பார்க்கக் கூடிய தாக்குதன்மையுடையதாக்குகின்றது என்பதற்கு இரண்டு காரணம் தருக ?
12. நாக அமோனியா அயனின், (Zn(NH))++ அமைப்பு யாது ? என் பொற்ருசியம் அயன் அவ்வளவு இலகுவில் சிக்கல்களை உண்டாக்காமலும் அதே சமயத்திம் நாகவயன் இலகுவில் சிக்கல்களை உண்டாக்குவதாயும் இருக்கின்றன ?
13. ஐதரோக்குளோரிக்கமிலத்தைப் போன்ற ஒரு பங்கீட்டு வலுவளவுச் சேர்வை நீரில் கரைந்தவுடன் ஒரு மின்கடத்தும் கரைசலைத் தருவதெப்படி ?
14. சோடியம், நாகம், அந்திமணி, ஆகியவற்றின் குளோரைட்டுக்களின் உருகு நிலைகள் முறையே 800° ச., 250° ச., 75° ச. என்றளவிலுள்ளன. இப்படிச் சம்பந்தப்பட்ட எண் தொகைகளுக்கு எவ்வாறு காரணம் கூறுவீர் ?
15. நீரற்ற அலுமினியம் குளோரைட்டினதும் நீரேற்றிய அவ்வுப்பினதும் அமைப்புக் களுக்கிடையில் என்ன வித்தியாசங்களை எதிர்பார்ப்பீர்?
16. நீரற்ற அலுமினியம் குளோரைட்டு பென்சீனில் கரையக்கூடியது, நீரேற்றிய அவ்வுப்பு இக்கரைப்பானில் கரையமாட்டாது. இது என் ?
17". (a) முனைவுச்சேர்வை, (6) முனைவற்ற சேர்வை, என்பவற்றை எவ்வாறு விளக்குவீர். முனைவுச்சேர்வைகளுக்கும் முனைவற்ற சேர்வைகளுக்குமிடையில் உள்ள வித்தியாசங்கள் யாவை ?

அணுக்கள் மூலக்கூறுகளின் கட்டமைப்பு 279
18. (S) ஐதரசன் பிணைப்பு என்பதை எவ்வாறு விளக்குவீர் ? அமோனியா மெதயில் அமைன் இருமெதயிலமைன், மும்மெதயிலமைன் ஆகியவற்றின் நீர்க்கரைசல்கள் எல்லால் மென்காரங்களாயிருக்கையில், நான் மெதயில் அமோனியம் ஐதரொட்சைட்டு ஒரு வன்மை யான காரக்கரைசலைத் தருகின்றது. நான்காவது மெதயில் தொகுதியைப் புகுத்துவதனல் உண்டாகும் இப்பெரிய வித்தியாசத்தை விளக்குக ?
19. (S) பரிவு என்பதனல் நீர் விளங்குவது என்ன ? காபனேற்று அயனுக்கு இலத் திரனமைப்பை வரைக. பரிவு காண்பிக்கப்படும் என்று எண்ணுகிறீரா?
பரீட்சை வினுக்கள்
1. " மின்வலுவளவு ” “ பங்கீட்டுவலுவளவு ’ என்பனவற்றை எவ்வாறு விளக்குவீர் ? சோடியம் (அணுவெண் 11) தொடக்கம், ஆகன் (அணுவெண் 18) வரையுமுள்ள ஆவர்த் தனத்தின் மூலகங்களை உதாரணமாகக் கொண்டு, ஒரு மூலகத்தின் நிலை அதன் வலுவளவின் பருமனுக்கும், வகைக்கும் எவ்வாறு சம்பந்தப்பட்டிருக்கின்றதென்பதை விளக்குக ?
மின்வலுவளவுச் சேர்வைகளினதும், பங்கீட்டு வலுவளவுச் சேர்வைகளினதும் இயல்புகள் எவ்வகையில் வித்தியாசமாகவுள்ளன என்பதற்கு உதாரணங்கள் தருக. O.(S.)
2. (a) HCl, HClO, HClO, HClO, HClO @5 TLíîlâ) Jø60DLAL'uláš G5ITLřujas GT,
(b) NO, CO என்பனவற்றின் பெளதிகவியல்புகளுக்கிடையிலுள்ள நெருங்கிய ஒற்றுமை :
(c) LiF, RF என்ற இரண்டும் இருத்தல். என்பனவற்றின் விளக்கங்களை, வலுவளவு பற்றிய இலத்திரன் கொள்கை எவ்வாறு கூட்டியிருக்கின்றது ? (C.S.) 3. * மின்வலுவளவு ’ “ பங்கீட்டுவலுவளவு ' என்ற பதங்களே விளக்குக. (a) சோடியம் குளோரைட்டு (நீரற்றதும், நீர்க்கரைசலிலுள்ளதும்,) (b) ஐதரோகுளோரிக்கமிலம் (நீரற்றது), சோடியம் அசற்றேற்று, (d) அமோனியம் குளோரைட்டு, என்பவற்றில் எவ்வகை வலு வளவுகள் காணப்படும். (C.S.) 4. (a) அணுக்களுக்கிடையிலும், (b) மூலக்கூறுகளுக்கிடையிலும் எவ்வகைப் பிணைப்புக் கள் உண்டென்று நம்பப்படுகின்றது ? சேதனவுறுப்பு இரசாயனத்திலும், அசேதனவுறுப்பு இரசாயனத்திலுமிருந்து எடுக்கப்பட்டுள்ள உதாரணங்களால் உமது விடையை விளக்கி, நீர் தெரிந்தெடுத்த பதார்த்தங்களின் பொது இயல்புகள், அவை கொண்டிருக்கும் பிணைப்புக் களுக்கு எவ்வாறு ஆதாரமாகவுள்ளனவென்பதைக் காட்டுக. (C.S.) 5. மின்வலுவளவு (அயன்வலுவளவு) க்கும் பங்கீட்டு வலுவளவுக்கும் வரைவிலக்கணம் கூறுக. மின்வலுவளவுச் சேர்வைகளின் இயல்புகளை பங்கீட்டு வலுவளவுச் சேர்வைகளின் இயல்புகளுடன் ஒப்பிட்டுப், பேதம் காட்டுக. அலுமினியம் குளோரைட்டு, சோடியம் குளோரைட்டு, தானிக்குளோரைட்டு, தானசுக்குளோரைட்டு, கல்சியம் ஒட்சைட்டு ஆகியவற்றில் எச்சேர்வை களில் மின்வலுவளவிருக்கின்றதென்று எண்ணுகிறீர்? அவற்றிற்குக் காரணங் காட்டுக,
(C.S.) 6. பின்வரும் பதங்களுக்கு எவ்வாறு வரைவிலக்கணம் கூறுவீர் : மூலக்கூறு ; மூலக் கூற்றுநிறை ; கிராம் மூலக்கூற்றுக் கனவளவு ? சாதாரண நிலையிலுள்ள காபன், சோடியங் குளோரைட்டு, அசற்றிக் அமிலம், ஐதரசன் குளோரைட்டு என்பனவற்றை உதாரணமாகக் கொண்டு உமது விடையை விளக்குக.
3,608 x 10-8 -ச.மீ. பக்க நீளத்தையுடைய ஒரு கன சதுரத்திலுள்ள செம்புத் திண்மத்தில் நான்கு செம்பு அணுக்கள் (அணுநிறை 63.54) உள்ளனவென்று X-கதிர் பாகுபாடு மூலம் நிரூபிக்கப்பட்டுள்ளது. செம்பின் அடர்த்தி க.ச.மீ. இற்கு 98 கிராமானல், ஒரு கிராமணுவி லுள்ள அணுக்களின் தொகையைக் கணிக்க. (C.S.)


Page 151
280 பெளதிக இரசாயனம்
7. பின்வரும் சேர்வைகளில், நைதரசனின் வலுவளவு பற்றிச் சம்வாதிக்க : அமோனியல் குளோரைட்டு ; நைதரோபென்சீன் ; நைதரசன் குளோரைட்டு ; குப்பிராமோனியம் சல்பேற்று (நான்கமைனே செப்புச்சல்பேற்று). VM (O.S.)
8. ஒரு மூலகத்தின் அணு, ஒர் ஐதரசன் அயனைக் கட்டுப்படுத்தும் தன்மையோ அல்லது விடுவிக்கும் தன்மையோ.
...X —H5 è,...X -- H+
(...2K -H)ise...X-H
(a) ஆவர்த்தலைட்டவணையில் X இன் இடம், (b) மற்றைய அணுக்கள் அல்லது Xஉடன் இணைபடக் கூடிய கூட்டங்கள் ஆகியவற்றில் எவ்வாறு தங்கியுள்ளதென்பதை ஆராய்க. (O.S.)
9. பளிங்குநீர் என்ற பதத்திலிருந்து நீர் விளங்குவதென்ன ? இந்நீர் நீரேற்றிய உப்புக்களிலுள்ள மூலக்கூறுடன் எவ்வாறு ஒட்டியிருக்கின்றது ? பின்வருவனவற்றில் எவை பளிங்கு நீருடன் சாதாரணமாகப் பளிங்காகும். சோடியம் சல்பேற்று, சோடியம் அசற்றேற்று, சோடியம் இருகுரோமேற்று, பொற்றசியம் இரு குரோமேற்று, ஈய நைத்தி ரேற்று, அமோனியம் சல்பேற்று, ஒட்சாலிக் அமிலம் ? இது நடைபெறும் சமயத்திலுள்ள பளிங்குநீர் மூலக்கூற்றின் எண்ணிக்கையைக் கூறுக.
10. (a) மின்வலுவளவுப் பிணைப்பு, (b) பங்கீட்டு வலுவளவுப்பிணைப்பு, (0) ஈதற் பிணைப்பு என்பனவற்றின் கருத்தென்னவென்பதை விளக்குக.
பின்வரும் ஒவ்வொரு சேர்வைகளுக்கும் ஒரு விவரமான சூத்திரத்தைத் தந்து சேர்வையி லுள்ள பிண்ைப்பு வகை அல்லது வகைபற்றிய அறிவிலிருந்து எவ்வளவு தூரம் அச்சேர்வை யின் இயல்புகளை முற்கூறமுடியுமென்பதை ஆராய்க : (1) மெதேன், (ii) அமோனியம் புரோமைட்டு, (i) பொற்றசியம் பெரோசயனைட்டு, (iv) நைத்திரிக் கொட்சைட்டு, (w) அலு மினியம் குளோரைட்டு, (wi) சல்பூரிக்கமிலம். N.U.J.M.B. (S.)

அத்தியாயம் IX
மின்னிரசாயனம் 11
155. (p(up அயனுக்கலும், சமவலுக்கடத்துவலு ஐதாக்கலுடன் மாறுதலடைவதும்.
திண்மநிலையிலிருக்கும் பொழுது மின்வலுவளவுச் சேர்வைகள் அயன் களாக இருக்கின்றனவென்றும், அதனல் கரையும்பொழுது அவை அயனுக் கமடைய வேண்டியதில்லையென்பதும் முந்திய அத்தியாயத்தில் கண்டோம். மேலும் மூலக்கூறுகள் கரைசலில் உண்டாகின்றன என்பதற்கும் காரண மில்லை ; வேறுவிதமாகச் சொன்னல், பதார்த்தம் எல்லா ஐதாக்கல் களிலும் முழுதாக அயனக்கமடைந்திருக்கும். அப்படியிருக்கையில் சமவலுக்கடத்துவலு ஐதாக்கலுடன் சேர்ந்து என் மாறுதலடைகின்றது ? இப்பிரச்சினையை விளங்கிக் கொள்வதற்கு ஒர் உவமானம் உதவியாகவிருக் கும். ஒரு கரைசலுக்கூடாக மின்கடத்துதல் இராணுவ வீரர்கள் ஒர் ஆற் றைக்கடப்பதற்கு அவர்களைப் படகின்மேல் வற்றிச் செல்வதையொத்திருக் கும். ஒரு குறித்த மணித்தியாலத்தில் கொண்டு சென்ற இராணுவ வீரர் களின் தொகை மூன்று காரணிகளில் தங்கியிருக்கும். அவையாவன படகுகளின் பருமன், அவற்றின் வேகம், அவற்றின் தொகை. மின் கடத்துதலில், இவற்றிற்கு ஒத்ததன்மையாயிருப்பவை அயன்களின் எற் றங்கள், அவற்றின் வேகம், அவற்றின் தொகையென்பன. ஐதாக்கல் மாறுதலடையும் பொழுது, சமவலுக்கடத்துவலு அவற்றுடன் சேர்ந்து மாறுதலடையும் என்பதற்கு, இக்காரணிகள் மாறுதலடையக்கூடும் என் பதை நாம் கவனிக்கவேண்டும். முதலாம் காரணியில் மாற்றமேற் படக்கூடுமென்பதை, பரடேயின் முதலாம் விதி தவிர்த்து விடுகின்றது. ஐதாக்கலுடன் சேர்ந்து மாறுதலடையும் காரணி, அயன்களின் தொகை யேயென்பதை அரீனியஸ் எற்றுக் கொண்டார்.இக்காரணியும் மாறுதல டையாமலிருப்பின், அயன்களின் வேகம் ஐதாக்கலுடன் சேர்ந்து ஒரு கணிசமான மாறுதல்டைவதற்கு வேறு விளக்கங்களை நாம் காணுதல் அவசியம். (பாகுநிலை மாறுதலடைவதனல் எற்படும் அயன்களின் வேக மாற்றத்தைச், சரிப்படுத்தும் ஒரு காரணியை அரீனியஸ் உபயோகித்தார் ; ஆளுல்ை அது மிகச் சிறிய ஒரு காரணி). அயன்களின் வேகம் மாறு தலடைவதன் காரணத்தைக் கண்டுபிடிப்பதற்கு அநேக முயற்சிகள் எடுக் கப்பட்டன. ஆளுல்ை, 1923ல் திபையும் ஹுக்கலும் எடுத்துக் கூறும்வரை, வெற்றியடையக்கூடிய ஒரு கொள்கை எடுத்துக்கூறப்படவில்லை. எளிமை யாக்கப்பட்ட, பண்பறிதற்குரிய அக்கொள்கையின் வரலாறு இப்பொழுது தரப்படும்.
28


Page 152
282 பெளதிக இரசாயனம்
156. அயன் வளிமண்டலம்
கரைசலிலிருக்கும் ஓர் அயன், வழக்கமாக, ஒத்த மின்னேற்றமுடைய அயன்களிலும் பார்க்க எதிர் மின்னேற்றமுடைய அயன்களைக் கூடுதலாக அண்மையிலுடையதாயிருக்கும். தூரத்தின் வர்க்கம் கூடிக் கொண்டே போக, குறைந்து கொண்டே போகும் கவர்ச்சி விசைகளும், தள்ளுகை விசைகளும் தூரம் மிகக் குறைவாயிருக்கும் பொழுதே அளக்க முடி யாதனவாயிருக்கும். பயன்படும் தாக்கக் கோளத்திற்குள்ளிருக்கும் அயன் கள், அயன்வளி மண்டலம் என்று கூறப்படும். அயன் வளிமண்டலம் என்ற கருத்தை எடுத்துக்காட்டுவதற்கு உரு. 86 வரையப்பட்டுடுள்ளது. இதில் சிறிய வட்டங்களால் குறிக்கப்பட்டுள்ள இரண்டு அயன்களின் அயன் வளிமண்டலங்கள் வரையப்பட்டுள. முரணுன எற்றத்தையுடைய அயன் களின் தொகை சமனகவிருந்தபோதிலும், நேரயன் வளிமண்டலத்திற் குள்ளிருக்கும் எதிரயன்களின் தொகை நேரயன்களின் தொகையிலும் பார்க்கக் கூடுதலாயிருப்பதையும், எதிரயனைப் பொறுத்தவரையில் இதற்கு எதிரானது உண்மையாயிருப்பதையும் காணலாம். வளிமண்டலத்திலுள்ள அயன்களின் தொகை, அவற்றின் இயக்கம் ஒழுங்கற்றிருப்பதால் மாறு தலடைந்துகொண்டே போகும். ஆனல், முழுமையாகப் பார்க்கும் பொ ழுது, நேரயன்கள் தங்கள் வளிமண்டலத்தில் கூடுதலான எதிரயன்களையும், எதிரயன்கள் தங்கள் வளிமன்டலத்தில் கூடுதலான நேரயன்களையும் கொண்டிருக்கும்.
கரைசலில் மின்வாய்களைப் புகுத்தி அழுத்த வேறுபாட்டை உண்டாக் கினல், எதிர் மின்வாயை நோக்கிச் செல்லும் ஒவ்வொரு நேரயனின் இயக்கமும் அதன் எதிர் ஏற்றத்தையுடைய அயன்வளிமண்டலத்தினல் தடைசெய்யப்படும் ; எதிரயன்களுக்கும் இதே போல்தான் எற்படும். கரைசல் எவ்வளவு ஐதானதாகவிருக்கிறதோ, அதற்கேற்றவாறு மென்மையாக அயன்வளிமண்டலமிருக்கும். ஆகையால், உண்டாக்கும் அழுத்தவேறு பாட் டிற்குள்ள தடை சிறிதாகவிருக்கும். இதன்வி ளைவால் அயன் வேகமாக இயங்கும். எனவே கரைசலின் சவலுக்கடத்துவலு கூடுதலாயு மிருக் கும். அயன்வளிமண்டலத்தின் அடர்த்தி பூச்
Yo
சியமாய் இருக்கும் ஐதாக்கலில், அதாவது مصره ара а в முடிவின்றி ஐதாக்கலில், சமவலுக் கடத்துவலு உரு. 86 ஓர் எல்லைப் பெறுமானத்தையடையும். எல்
லாக் கட்டத்திலும் முழு அயனுக்கமடைதலை எற்றுக் கொண்டாலும், ஐதாக்கலுடன் சேர்ந்து சமவலுக்கடத்துவலு மாறுதலடைவதற்கு பண்பறிதற்குரியவகையில் காரணத்தைக் காட்டுவது மிகவும் எளிது. அளவறிதற்குரிய வகையில், மிகவும் கூடுதலான ஐதாக்
 

மின்னிரசாயனம் 283
கலில் சமவலுக்கடத்துவலு ஐதாக்கலின் வர்க்கத்திற்கு விகிதசமமென்று கூறும், கோலுரெளசின் அனுபவ விதியை (பகுதி-123) திபை, ஹ"க்கல் கொள்கை முற்கூறுகின்றது. மீடிறன் மிக உயர்வாய் இருக்கும் பொழுது, கடத்துவலு கூடுமென்பதை இக்கொள்கை சரியாக முற்கூறியுள்ளது.
157. முழு அயனுக்கலும் வாந்தோவின் காரணியும்.
முற்றக அயனக்கமடைந்த மின்பகுபொருட்களில் வாந்தோவின்
காரணி என் மாறுதலடைகின்றதென்பதை இனிக்காட்டவேண்டயிருக்கின் றது. இக்காரணி, என் சோடியம் குளோரைட்டிற்கு 2ஆக இருக்கவில்லை ? ஐதாக்கல் எவ்வளவு கூடுதலாகவிருக்கின்றதோ அதற்கேற்றவாறு தொ குதியின் மின் நிலைப்பண்புச்சத்தி கூடுதலாகவிருக்கும் என்பதை உணரும் பொழுது இதை விளங்கிக் கொள்ளலாம். அயன்களின் இயற்கையான குணம், பளிங்கில் உள்ளதுபோல், நெருங்கி அடைபட்டிருப்பதே ; அவ்வ யன்களைப் பிரித்து விடுவிப்பதற்கு சத்தியைப் பளிங்கிற்கும் வழங்கவேண் டும். கரைசலிலிருந்து கரைப்பான் உறையத் தொடங்கும் பொழுது, கரைசல் கூடுதலாகச் செறிவடையும். கரையம் ஒரு மின்பகுபொருளா யிருந்தால், இச்செறிவு காரணமாக அயன்கள் கூடுதலாக நெருக்கமடை եւ|ւԻ. ஆகவே, உறைந்து வெளியேறல் அயன்களின் இயற்கையான தன்மைக்கு உதவியாக இருப்பதனல் கரைசல் இலகுவில் உறையும், அதாவ வது, ஒரேதொகையான ஏற்றமற்ற துணிக்கைகளைக் கொண்ட கரைசலி லும் பார்க்கக் கூடியவெப்ப நிலையில் உறையும். ஒரு துவித மின்பகு பொருளின் கரைசல் உண்டாக்கிய உறைநிலைத்தாழ்வு, ஒரு மின்பகாப் பொருளின் சமமூலக் கூற்றினுடைய, (அதாவது துவித மின்பகுபொரு ளுடன் ஒப்பிடும்பொழுது அவறுற்றில் பாதித்தொகையான துணிக்கைகளை யுடைய) கரைசல் உண்டாக்கிய உறைநிலைத்தாழ்வின் இருமடங்கிலும் பார்க் கக் குறைவாகவும், வாந்தோவின் காரணி இரண்டிற்குக் குறைவாகவுமி ருக்கும். கரைசல் எவ்வளவு கூட ஐதானதாகவுள்ளதோ, அதற்கேற்ற வாறு, அயன்களுக்கிடையில் உண்டாகும் கவர்ச்சிகுறைந்தும், அயன்கள் கூடியளவு கிட்டத்தட்ட ஏற்றமற்ற துணிக்கைகள்போல் நடந்துகொண்டு மிருக்கும். அதனல், முடிவின்றி ஐதாக்கலை நாம் அணுகவணுகத் துவித மின்பகுபொருட்களுக்கு வாந்தோவின் காரணி 2 ஐ அணுகிக் கொண்டே போகும்.
பிரசாரணப் பரிசோதனைகளில் அயன்களில் ஏற்றமிருத்தல், அதேதொ கையான, எற்றமற்ற துணிக்கைகள் இருத்தலிலும் பார்க்க, ஐதாக்கலுக் குக் கூடிய எதிர்ப்பைக் கொடுக்கும். துவித மின்பகுபொருட்களுக்கான வாந்தோவின் காரணி இங்கும், 2 இலும் குறைவாகவிருக்கும், கொதி, நிலை உயர்தலுக்கும், ஆவியமுக்கம் தாழ்தலுக்கும் வாந்தோவின் கார ணியின் பெறுமானம் பற்றிய விளக்கத்தை இப்போது மாணவன் தரக் கூடும். .


Page 153
284 பெளதிக இரசாயனம்
158. வன் மின்பகு பொருட்களினதும், மென்மின்பகு பொருட்களினதும் அயனுக்கம். மிகவும் ஏராளமான பெளதிகத் தோற்றப்பாடுகளை விளக்குவதில் அவ் வளவு வெற்றிகண்ட அரீனியசின் கொள்கை, எல்லா ஐதாக்கல்களிலும் அவற்றின் முழு அயனுக்கமுண்டென்று வற்றுக்கொள்ளப்பட்ட மின்வலு வளவுச் சேர்வைகளின் கரைசல்களைப் பொறுத்த வரையில் மிகவும் அடிப் படையான முறையில் மாற்றியமைக்கப்பட வேண்டியிருந்தது. தூயநிலை யில் பங்கீட்டு வலுவளவுச் சேர்வைகளான வன்மையான அமிலங்களுட்பட எல்லா வன்மையான மின்பகுபொருட்களும் ஆய்வுகூடத்தில் உண்டாக்கக் கூடிய எல்லா ஐதாக்கல்களிலும் முற்ருய் அயனக்கமடைந்துள்ளன எனக் கொள்ள முடியும். காரங்கள், வன்மையான அமிலங்கள், எராளமான உப்புக்கள் முதலியன முழு அயனுக்க மடைந்தனவெனக் கொள்ளலாம். மூலக்கூறுகள் இருத்தலுக்கு ஏராளமான சான்றுகள் உள. இவற்றி ற்கும் அரீனியசின் கொள்கை பிரயோகிக்கப்படும் எனினும் இப்புத்தகத்தின் நோக்கத்திற்கப்பாற்பட்ட நுணுக்கமான அளவறிதற்குரிய வேலைகளுக்கு, அயன்களுக்கிடையிலுள்ள விசைகளினல் எற்படும் அயன்களுடைய வேகமாற்றத்தினதும், ஐதாக்கலின் பொழுது உண்டாகும் அயனெண் மாறுதலடைதலினதும் விளைவுகள் கருத்திற் கொள்ளப்படும்.
159. சமவலுக்கடத்துவலுவையும், மூலக்கூற்றுக் கடத்துவலுவையும்
ஒப்பிடுதல்
மூலக் கூற்றுக் கடத்துவலுவிலும் பார்க்க சமவலுக் கடத்துவலு என் வழக்கத்தில் கூடுதலாக உபயோகிக்கப்படுகின்றதென்பதை மாணவன் இப் போது விளங்கக்கூடியதாகவிருக்கும். சோடியம் குளோரைட்டினதும் மக னிசியம் சல்பேற்றினதும் கரைசல்களின் மூலக்கூற்றுக் கடத்துவலுவை ஒப்பிட்டால், மின்னேற்றங்களைக் கொண்டு செல்லும் ஒரே எண்ணிக்கையை யுடைய துணிக்கைகள் அவையிரண்டிலுமிருக்கும்.ஆனல், இரண்டாவதாக வுள்ள கரைசலின் ஒவ்வோர் அயனும் முதலாவதாகவுள்ள கரைசலி லுள்ள அயன்களின் இருமடங்கான எற்றங்களைக் கொண்டிருக்கும். ஆன ப்டியால், மூலக்கூற்றுக் கடத்துவலுக்களுக்கிடையிலுள்ள வித்தியாசம், அயன்களின் எற்றங்களுக்கிடையிலுள்ள வித்தியாசத்தாலும், அவற்றின் வேகங்களுக்கிடையிலுள்ள வித்தியாசத்தாலும் எற்படும். சமவலுக்கடத்து வலுக்களை ஒப்பிடுதலால், மகனிசியம் சல்பேற்றுக் கரைசலிலுள்ள துணிக் கைகளின் தொகை சோடியம் குளோரைட்டுக் கரைசலிலுள்ளவற்றிலும் பார்க்க அரைமடங்காகவிருக்கும். ஆனல் முழுநேரேற்றங்களும் எதிரேற் றங்களும் ஒவ்வொரு தனிக்கரைசல்களிலும் ஒரேயளவாகவிருக்கும். ஆகவே சமவலுக்கடத்துவலுக்களுக்கிடையிலுள்ள வித்தியாசம் அயன்களின் வேகங் களுக்கிடையிலுள்ள வித்தியாசத்தால் மட்டுமே ஏற்படும். வெவ்வேறு மின் பகுபொருட் கரைசல்களின் (வன்மையானதோ, மென்மையானதோ) தற்கடத்துவலுக்களையோ மூலக் கூற்றுக்கடத்து வலுக்களையோ ஒப்பிடும்

மின்னிரசாயனம் 285
பொழுது, அயன்களின் வேகம், தொகை, எற்றம் என்பவற்றின் வித்தி யாசங்களைக் கருத்தில் கொள்ளவேண்டும் , சமவலுக்கடத்துவலுக்களை ஒப் பிடும்பொழுது அவற்றின் வேகம், தொகை என்பவற்றின் வித்தியாசங் களைக் கருத்தில் கொள்ளலாம்.
160. அயன்களின் வேகங்கள் மிகக்கூடிய வேகத்துடன் இயங்கும் அயன் ஐதரசன் அயன். அதை யடுத்து, இதில் அரைமடங்கு வேகத்துடனியங்கும் ஐதரொட்சயிலயனிருக்
I நேர் . எதிர்
U. HC1 8663Jrgfsi)
NaCl assin ரசல்
ஏகர் ஏகப் செல் டி பிைேத்தலின்
* சிறிதளவு NaOH குதத
(a)
உரு-87. அயன்களின் வேகங்களை அளக்கும் உபகரணம்.
கும். மற்றைய எல்லா அயன்களும், ஐதரொட்சயிலயனின் வேகத்தில் கிட்டத்தட்ட மூன்றிலொரு மடங்கான வேகங்களையுடையவைகளாகவிருக்கும். அநேகமான அயன்களின் வேகங்கள், அயன் கொள்கை எற்பட்ட ஆரம்ப காலங்களில் நேரான முறைகளால் அளக்கப்பட்டன. ஆனல், வித்தியாச மான ஐதாக்கல்களில் அயன்களின் வேக வித்தியாசங்களைக் காண்பதற்கு இவ்வளவீடுகள் போதிய செம்மையாக இருக்கவில்லை. உரு. 87 (a) இல் உள்ள உபகரணத்தை உபயோகித்து லொட்ஜ் முதன்முதலாக ஐதரசனய னின் வேகத்தை அளந்தார். உபகரணத்திலுள்ள குழாய் பினேத்தலி னும், இளஞ்சிவப்பு நிறத்தைக் கொடுக்கப் போதுமான காரமும் சேர்ந்த ஒரு 3 சதவீத எகர்-ஏகர்க்கரைசலைக் கொண்டுள்ளது. ஒரு பக்கத்திலுள்ள அங்கத்தில் அமிலக்கரைசலும், மறுபக்கத்திலுள்ள அங்கத்தில் சோடியங் குளோரைட்டுக் கரைசலும் விடப்பட்டுள. அமிலத்தில் தாழ்த்தப்பட்ட மின் வாய் நேரானதாகவும், உப்புக்கரைசலிலுள்ள மின்வாய் எதிரானதாகவும் ஆக்கப்பட்டிருக்கும். ஐதரசன் அயன்கள் எதிர் மின்வாயை நோக்கிச் செல்லுகையில் அவை காட்டியின் நிறத்தை நீக்கிக் கொண்டே போவ தால், நிறமடைந்த எல்லே இயங்கும் வீதத்தை அளப்பதன் மூலம் அயன்களின் வேகத்தைக் கணிக்கலாம். பினேத்தலினுக்குப் பதிலாக B.D H. பொதுக் காட்டியையும், உப்புக்கரைசலுக்குப் பதிலாக காரக் கரைசலையும் உபயோகித்தால், ஐதரசனயன்களினதும், ஐதரொட்சயிலயன் களினதும் சார்வேகத்தைக் கணிக்க முடியும். பொற்ருசியம் நைத்தி


Page 154
286 பெளதிக இரசாயனம்
ரேற்றைப் போன்ற நிறமற்ற கரைசலின் கீழ், செப்புச்சல்பேற்றைப் போன்ற நிறமுள்ள கரைசலைக் கொண்டும், உரு. 87 (b) இல் காட்டியுள்ளது போன்ற U-குழாய்களைக் கொண்டு, பரிசோதனைகள் நடாத்தப்பட்டு நிற முள்ள அயன்களின் வேகம் அளிக்கப்பட்டது. அதையடுத்து, முறிவுக்குண கத்தை அளப்பதன்மூலம் நிறமற்ற அயன்களின் வேகங்களும் கணிக்கப் பட்டன. அழுத்த வித்தியாசம், ஒரு ச. மீ. இற்கு ஒர் உவோற்ருகவிருக்கும் பொழுது, ஐதரசனயனின் வேகம் செக்கனுக்கு எறக்குறைய 2.5 X 1074 ச.மீ. என லொட்ஜ் கண்டார். 25° இலும் முடிவின்றி ஐதாக்கலிலும் அழுத்த வித்தியாசம் ஒரு ச. மீ. இற்கு ஒர் உவோற்றயிருக்கும் பொழுது தற்போது ஏற்கப்பட்டுள்ள ஐதரசனயனின் வேகம் செக்கனுக்கு 36.4 x 10 4 B. L8.
கடத்துவலு நியமிப்புக்கள் 161. முன்னுரை
கனமான நியமிப்புக்களின் முடிவுநிலைகளைக் காண்பதற்குக் கடத்துவலு அளத்தலை உபயோகிக்கலாம். இம் முறையில் கடத்துவலுக் கலத்தி லுள்ள ஒரு சோதனைப்பொருளின் ஐதான கரைசலுக்கு மற்றச் சோதனைப் பொருளின் செறிந்த கரைசல் அளவியிலிருந்து கூட்டப்படும். வெவ்வேறு கூட்டல்களின் பின்பு கடத்தல் வலுக்கள் அளக்கப்படும். கூட்டப்படும் சோதனைப்பொருளின் செறிந்த ஒரு கரைசலைப் பாவிப்பதன் காரணம், கலத்திலுள்ள மின்பகுபொருளுக்கு ஐதாக்கலால் ஏற்படும் விளைவு பிர தானமற்றதாக இருப்பதற்கே. கடத்துவலுவினதும், கனவளவினதும் தொடர்பைக்காட்டும் வரைபடம் ஒன்றை வரைந்து அதிலிருந்து முடிவு நிலையைக் காணலாம். வழக்கத்தில் பாவிக்கப்படும் காட்டிமுறை பயனற்ற தாகக் காணப்படுகின்ற, நிறமுடைய கரைசல்களின் பகுப்பில் இம்முறை
பிரதானமாக உபயோகிக்கப்படும். பல்வேறு உதாரணங்கள் கீழே கொடுக் கப்பட்டுள.
162. அமிலம்-காரம், இரண்டும் வன்மையானவை ஐதாகவுள்ள ஐதரொட்சைட்டுக் கரைசலைக் கலத்தில் வைத்துக்கொண்டு, செறிந்த ஐதரோக்குளோரிக் அமிலத்தை அதற்குக் கூட்டிக் கொள்வ தென்று வைத்துக் கொள்வோம். சோடியமயன்களாலும், ஐதரொட்சயி லயன்களாலும் உண்டாகும் கடத்துவலு ஆரம்பத்தில் உயர்வாகவிருக்கும். ஆனல், அமிலத்தைக் கூட்டிக்கொண்டேபோக, விரைந்து செல்லும் ஐத ரொட்சயிலயன் ஐதரசன் அயன்களால் நீக்கப்பட்டு, அயனக்கப்படாத நீர் மூலக்கூறுகளாகும். அதே நேரத்தில் ஐதரொட்சிலயன்கள் மெதுவாகச் செல்லும் குளோரைட்டு அயன்களால் மாற்றீடு செய்யப்படும். இதனல் கடத்துவலு குறைந்து கொண்டே போகும். சோதனைப்பொருள்களின் சமவலுநிறைகள் இருக்கும்பொழுது ஒரு மிகக்குறைந்த கடத்துவலு அடை யப்பெறும். இதன்பின் அமிலத்தை மேலும் கூட்ட, விரைவாகச் செல்லும்

மின்னிரசாயனம் 287
ஐதரசன் அயன்களும் மேலதிகமாகவுள்ள குளோரைட்டயன்களும் காரண மாகக் கடத்துவலு சடுதியாக அதிகரிக்கும். பரிசோதனைகளின் விளைவுகளைக் கொண்டு வரைப்படத்தை வரைந்து மிகக்குறைந்த கடத்துவலுவுக்கான அமிலத்தின் கனவளவைக் கணிக்கலாம். உரு. 88 (a) இவ் வரைப்படத் தைக் காட்டுகிறது.
163. அமிலம்-காரம், ஒன்று மென்மையானது
செறிந்த அசற்றிக்கமிலத்தை சோடியம் ஐதரொட்சைட்டுக்குக் கூட்டு வதைக் கருதுக. அமிலத்தைக் கூட்டிக்கொண்டே போக, விரைவாகச் செல்லும் ஐதரொட்சயிலயன்கள், அவற்றிற்குப் பதிலாக, மெதுவாகச் செல்லும் அசற்றேற்றயன்களால் நிரப்பப்பட, மேலே காட்டியுள்ள நிய மித்தலிற் போன்று கடத்துவலு குறைந்து கொண்டே போகும். அமிலம் ஒரு மென்-மின்பகு பொருளாதலால், மிகையான அமிலம் மிக ஆறுத லாகவே கடத்துவலுவை அதிகரிக்கும். உண்டாகும் விளைவின் வகையை உரு. 88 (b) காண்பிக்கின்றது.
164. அமிலம்-காரம், இரண்டும் மென்மையானவை கலத்தில் அமோனியம் ஐதரொட்சைட்டை வைத்துக் கொண்டு, அசற்றிக் கமிலத்தைக் கூட்டுவதாகக் கொள்க. ஆரம்பத்தில் கடத்துவலு குறை
号 Ջ 键
ẫầ 最 ༄ 动
es
மி. இ. அமிலம் மி, இ. அமிலம் மி. இ. அமிலம் (a) (ό) (c)
இ କୈରି
ހ... |
மி. 9. Aq NO LfS). g H2 SO
(d) (e)
உரு. 88. கடத்துவலு - நியமித்தல் வரைப்படங்கள்.


Page 155
288 பெளதிக இரசாயனம்
வாக இருக்கும். ஆனல் அமிலத்தை கூட்ட உண்டான உப்பு வன்மையான மின்பகுபொருளாயிருப்பதால் கடத்துவலு மிக விரைவாக எறும் ; கலத்தி லுள்ள காரத்திற்குச் சமவலுவான அமிலத்தைச் சேர்க்கும் வரை இது நிகழும். இதன்பின்பு மிகையான அமிலத்தைச் சேர்க்கக் கடத்துவலு மிக மெதுவாகவே அதிகரிக்கும். உரு. 88 (c). காட்டிகளைக்கொண்டு இச்சோத னைப் பொருட்களை நியமிக்க முடியாது.
165. படிவு வீழ் முறை நியமித்தல்கள்
ஒரு விளைவுமட்டுமோ இரண்டு விளைவுகளுமோ நலிந்த மின்கடத்தும் கரைசல்களைத் தருவதில் பலாபலன்கள் தங்கியிருக்கும். முதல்வகைக்கு உதாரணமாக, வெள்ளி நைத்திரேற்றுக் கரைசலை பொற்றசியம் குளோ ரைட்டுக் கரைசலுக்குக் கூட்டிக்கொள்வதை எடுத்துக் கொள்வோம். கலத்தி லுள்ள குளோரைட்டயன்கள் நீக்கப்பட்டு அதேயளவான வேகங்களையுடைய நைத்திரேற்றயன்களால் நிரப்பப்பட்டும். அதனுல் கடத்துவலு மாறுதல.ை யாது இரண்டும் சமவலுவடைந்தபின், கூடுதலான வெள்ளி அயன்களும் நைத்திரேற்றயன்களும் சேர்ந்து கொள்வதினுல் கடத்துவலு மிகவும் சடுதியாக எறும்.
சல்பூரிக்கமிலத்தை பேரியமைதரொட்சைட்டுக்குக் கூட்டும்போது பேரியம் சல்பேற்று வீழ்படிவடைவதாலும் மற்றய விளைவான நீர் மிகவும் மென் மையான மின்பகுபொருளாயிருப்பதாலும், கடத்துவலு மிகக்குறைவான ஒரு தொகையையடையும். உரு. 88 (d) யும், (e) யும் உரிய வளைகோடு களைக் காண்பிக்கின்றன.
மேலும் வாசிக்க வேண்டியவை
R. P. Bell, S.S.R. (1949), No. 113. “The Modern Theory of Electro
lytes’ புலமைப் பரிசில் மாணவர் வாசிக்க உகந்த ஒரு கட்டுரை.
அத்தியாயம் IX க்கான வினுக்கள் மீட்டல் வினுக்கள்
1. ஒரு மின்பகுபொருட்கரைசலின் கடத்துவலு என்ன காரணிகளில் தங்கியிருக்கும் ? ஐதாக்கலுடன் கடத்துவலு மாறுதலடைவதற்கு, இவைகளில் எக்காரணிகள் பொறுப்பாக விருக்க மாட்டா ?
2. " அயன் வளிமண்டலம் ” என்பதன் கருத்து யாது ? ஐதாக்கலுடன் கடத்துவலு மாறுதலடைவதற்கு அயன்மண்டலக் கொள்கை எவ்வாறு விளக்கந்தருகிறது ?
3. சோடியம் குளோரைட்டைப் போன்ற, முற்றக அயனுக்கமடைந்த துவித மின்பகு பொருளுக்கு வாந்தோவின் காரணி எல்லைத் தொகை 2-ஆகுமளவும் ஐதாக்கலுடன் சேர்ந்து கூடிக்கொள்ளும், இதற்கு, (a) பிரசாரணவமுக்கம், (6) ஆவியமுக்கத் தாழ்வு, (c) உறை நிலைத் தாழ்வு, (d) கொதிநிலை ஏற்றம் என்பனவற்றைக் கொண்டு விளக்கந்தருக.
4. வெவ்வேறு மின்பகுபொருட்களின் கரைசல்களுடைய, மூலக்கூற்றுக் கடத்துவலுக் களிலும் பார்க்க சமவலுக்கடத்துவலுக்களை ஒப்பிடுதல் என் விரும்பத்தக்கது ?

மின்னிரசாயனம் 289
ஒரே மின்பகுபொருள் வெவ்வேறு ஐதாக்கல்களிலிருக்கும்பொழுது அவற்றை ஒப்பிடுதற்கு எந்தக் கடத்துவலுவைப் பாவிக்க வேண்டுமென்பது முக்கியமா ? - 5. கடத்துவலு-நியமிப்பு என்றல் என்ன ? இவ்வகையான நியமிப்பு விசேடமாக எப் போது உபயோகமாகவிருக்கும் ?
6. (a) வல்லமிலம்-வன்காரம் ; (b) மெல்லமிலம்-மென்காரம் ; (c) மெல்லமிலம்-வன் காரம் ; (d) மெல்லமிலம்-மென்காரம் என்பனவற்றின் கடத்துவலு-நியமிப்பு வளைகோடுகளே வரைக. ஒவ்வொரு வகையான சோதனைப் பொருளுக்கும் குறிப்பான உதாரணங்கள் தருக.
7. (a) பேரியம் குளோரைட்டுடன் (i) சோடியம் சல்பேற்று, (ii) சல்பூரிக்கமிலம் ; (b) கல் சியம் ஐதரொட்சைட்டுடன் (i) ஐதரோகுளோரிக்கமிலம், (i) அசற்றிக்கமிலம், (ii) ஒட்சாலிக் கமிலம் என்பனவற்றிற்குரிய கடத்துவலு-நியமிப்பு வளைகோடுகளை வரைக.
பரீட்சை வினுக்கள் 1. ஒரு கரைசலுக்கு உபயோகிக்கப்படும் தற்கடத்துதிறனுக்கு வரைவிலக்கணம் கூறுக. தற்கடத்துதிறன் எக்காரணிகளில் தங்கியிருக்கும் ?
(a) ஐதரோக்குளோரிக்கமிலம், (6) அசற்றிக்கமிலம் என்பனவற்றின் ஒரு சமவலுவைக் கொண்டிருக்கும் ஐதான கரைசலின் தற்கடத்துதிறன், (i) சோடியம் ஐதரொட்சைட்டு ii) அமோனியம் ஐதரொட்சைட்டு என்பனவற்றின் இரு சமவலுக்களைக் கொண்டிருக்கும் செறிவான கரைசல்களை முற்கூறிய ஒவ்வொன்றிற்கும் சிறிது சிறிதாகக் கூட்டிக்கொள்ளும் பொழுது, எவ்வாறு மாறுதலடையும் என்பதைக் காட்டுவதற்கு நான்கு வளைகோடுகள் வரைக. (அயன்களின் சாரசையுந்தன்மை பின்வருமாறு : H+ = 6 ; OH “ = 3; மற்றைய அயன்கள் = 1.) (C.) 2. கரைசல்களினல் உண்டாகும் மின்கடத்தலைப்பற்றிய ஒரு வர்ணனை எழுதுக. (O.) 3. அயன்கள் கரைசலில் இருக்கின்றன என்பதற்குள்ள சான்றுகளேச் சுருக்கமாக எழுதுக. சமவலுக் கடத்துவலுவுக்கு வரைவிலக்கணம் கூறி, ஒரு கரைசலின் சமவலுக் கடத்துவலு ஐதாக்கலுடன் என் கூடுமென்பதையும் இவ்வாறு கூடி ஓர் உயர்வான தொகையை அது அடையும் என்பதையும் விளக்குக. (O.&C.)
மேலேயுள்ள “ உயர்வான ’ என்ற சொல்லுக்கு விமர்சனம் கூறுக. 4, மின்பகுப்புக் கூட்டப்பிரிவு பற்றிய அரீனியசின் கொள்கையை ஆதரிக்கும் சான்றுகளைச் சுருக்கமாகக் கூறுக. வன்மையான மின்பகுபொருட்களைப் பொறுத்தவரையில் அக்கொள்கை எவ்வாறு தோற்றுப்போய்விட்டது. பயன்தருவகையில், ஆரம்பக் கொள்கையில் எற்படுத்திய மாற்றங்கள் எவையும் உளவேல் கூறுக. L. (S)
5. ஓர் ஐதான பொற்ருசியம் ஐதரொட்சைட்டுக் கரைசல், ஒவ்வொன்றும் அதேயளவு தற்கடத்து திறனைக் கொண்ட (a) சோடியம் குளோரைட்டு, (6) அமோனியம் குளோரைட்டு, (c) நான்மெதயில் அமோனியம் குளோரைட்டு என்பனவற்றின் கரைசல்களுடன் கலக்கப் பட்டது. இம்மூன்று கலவைகளினதும் தற்கடத்துதிறன், மூலக்கூற்றுக் கடத்துதிறனுடன் பண்பறிதற்குரிய வகையில் எவ்வாறு சம்பந்தப்பட்டிருக்கின்றது ? இச்சம்பந்தப்பாட்டிற்கு என்ன காரணம் கூறுவீர் ? (C.S.) 6. (a) உலோகக் கடத்திகள், (b) உருக்கிய உப்புக்கள், (c) உப்புக்களின் நீர்க் கரைசல்கள் என்பவற்றிற் கூடாக மின்கடத்தலை ஒப்பிடுக. (C.S.) 7. பொற்ருசியம் குளோரைட்டுள்ள ஒரு நே:150 கரைசலின் தற்றடை 25° ச. இல், 360ஒம். இக்கூற்று என்னத்தைக் கருதுகின்றதென்பதைத் தெளிவாக விளக்கி, கரைசலின் சமவலுக் கடத்துவலுவைக் கணிக்க (a) பொற்ருசியம் குளோரைட்டு, (6) அசற்றிக்கமிலம் ஆகியவற்றின் வலுவளவுக் கடத்துவலுக்கள் செறிவுடன் எவ்வாறு மாறுதலடைகின்றன ? அவற்றிற்குக் காரணந் தருக. (O.S.)


Page 156
அத்தியாயம் X
மின்பகுபொருட்களில் சமநிலைகள்
166. ஒசுவாலின் ஐதாக்கல் விதி 1888 ம் ஆண்டு, ஒசுவால் மின்னிரசாயனத்தில் திணிவுத்தாக்க விதியை, அயன் கூட்டப்பிரிவுக்கு அதைப் பிரயோகிப்பதன் மூலம், புகுத்தினர். கிராம்மூலக்கூறென்றிற்கு V லீற்றர் ஐதாக்கலையுடையதும், அயனகி யளவு a வையுடையதுமாகிய அசற்றிக்கமிலத்தைப் பார்ப்போம்.
CHCOOH - CHCOO- + H+.
சமிநிலைத்தொகை 1 - 2 OZ 7 கிராமூல் அல்லது
கிராமயன்
1 - a O O - - சமநிலைச்செறிவு 7 И 古 கிராமூல/லிற்றர் அல் லது கிராமயன்/லீற்றர். i CH3COO-1 [H* ஆகவே, K- (CHCOOH) s s p a 0 a e o a . ... 10-(1)
o
-1.7 . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 10-(2)
K என்ற மாறிலி அமிலத்தின் கூட்டப்பிரிவு மாறிலி அல்லது அயனுக் கல் மாறிலி எனப்படும். மேலே காட்டியுள்ள தொடர்பின் உண்மை கெண்டாலின் விளைவுகளைக் கொண்டுள்ள அட்டவணை 10-(1) ல் காட்டப் பட்டுள்ளது.
அட்டவணை 10-(1)
25° ச. இல் அசற்றிக்கமிலத்தின் கூட்டப் பிரிவு மாறிலி
И” À CX 1 - 0. (1 - ox) V or x 10 Kx 105
3.57 6,09 0.0570 0.9848 3.36 0.2465 1.845 54.28 12.09 0.0318 0.9688 52.59 0.9723 1.8Ꮞ9 434.2 33.22 0.08568 0.9143 397.0 7.338 1849 1,737.0 63.60 0,1641 0.8359 1,452 26.95 1,856 6,948.0 116.8 0.303 0.6987 4,900 90.78 1.852
முன்போர் அத்தியாயத்தில் கூறியுள்ளபோல், O வின் பெறுமானங்கள் கடத்து வலுவளவுகளைக் கொண்டு காணப்பட்டன. மேலே எடுத்துக்கொண்ட உதாரணத்தில் திணிவுத்தாக்க விதி உபயோகித்தல் நியாயமென்பது தெளி வாகும். மற்றைய மென்மின் கடத்திகளுக்கு இதேபோன்ற மாறிலித்
290

மின்பகுபொருள்களிற் சமநிலைகள் 29.
தன்மை பெறப்பட்டதென்றும், ஆனல் வன்மின்கடத்திகளுக்கு அப்படி மாறிலித்தன்மை பெறப்படவில்லையென்றும் பரிசோதனைகள் காட்டியுள் ளன. வன்மின்கடத்திகளுக்கு திணிவுத்தாக்க விதியைப் பிரயோகித்துத் தோல்வி கண்டமைதான், இம்மின்கடத்திகளில் முழு அயனகலுண்டா கின்றன என்ற கொள்கைக்கு ஒரு முயற்சியை ஆரம்பிக்கவுதவியது. சிறி தாக உடையனவாகிய மென்மின்பகுபொருள்களுக்கே திணிவுத்தாக்க விதியை உபயோகிக்கலாம் என்பதை மனதில் வைத்துக்கொண்டு, 10-(2)
என்ற சமன்பாட்டை, 3( -10 ہ ہ. • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • ۔۔۔ ستـ)
என்று சுருக்கி எழுதிக்கொள்ளலாம். இந்த அண்ணளவான தொடர்பிலி ருந்து பின்வரும், உபயோகமான விதிகளைப் பெறலாம் :-
(i) சமன்பாட்டை x2 = KV என்று எழுதினல், a= VK7 ஆகும். ஆகவே, அயனகியளவு ஐதாக்கலின் வர்க்கமூலத்திற்கு விகிதசம மாகவிருக்கும். அதனல் அயனகியவளவை இரட்டிப்பதற்கு ஐதாக் கலை நான்கு மடங்காக்குதல் அல்லது செறிவை நாலிலொன்றக்கு தல் அவசியம். (i) ஒரே ஐதாக்கலிலுள்ள வெவ்வேறு மென்மின்பகுபொருட்களில், அவற்றின் அயணுகியவளவுகளின் விகிதங்கள், அவற்றின் கூட்டப் பிரிவுமாறிலியின் வர்க்கமூலங்களின் விகிதங்களாகும். இவை இல குவில் பின்வருமாறு பெறப்படும்.
c o
K=-, К.= : கவே Kio. . ஆகவே, K., T V.
10-(2) அல்லது 10-(3) ஆகிய சமன்பாடுகளிலுள்ள தொகைகளில் எந்த இரண்டென்றலும் தெரிந்தனவாயிருந்தால், மூன்றவதைக் கணித் துக் கொள்ளலாம்.
அசற்றிக்கமிலத்தின் கூட்டப்பிரிவுமாறிலி 1.8x10 - 5. ஒரு நே/10 கரைசலின் ஐதரசனயன் செறிவென்ன? எச்செறிவில் கரைசல் 2% அயனுசியிருக்கம்?
CH3COOH p.2CHCOO- + H+
சமநிலைத்தொகை l - dx 07 கிராமுல் அல்லது கிராமயன்
- g ல் லீற்றர் அல் சமநிலைச் செறிவு O сх α. ராமுல்/லீற்றர் அல்லது
V7 V7 V7 கிராமயன்/லீற்றர் (OHa-COO" (Hitl a a
CHCOOH (1 — ox)V Vʼ
笼 கூடுதலாகச் சரியான சூத்திரத்திலிருந்து, 1.8x10 - 5 = (l O ) V என்று பெறலாம்
- O
எனவே, O-1.8x10 4oz-1.8x10 4 = 0


Page 157
292 பெளதிக இரசாயனம்
ஓர் இருபடிச் சமன்பாட்டைத் தீர்ப்பதற்குரிய பொதுச்சமன்பாட்டைக் கொண்டு விடைகண்டால்
の2=1.33 × 10ー2。 (H+)- = 1.33 x 10 - 3 என்று பெறலாம்.
அண்ணளவான சூத்திரத்தை உபயோகித்தால்
s g ی= 5 - 10 Kلا 8 l
O
ஆகவே, 2 1.8 سیx10-~~"4.
1.8 இன் வர்க்கமூலத்தைக் கண்டு 2= 1.34 x 10-2 என்றும் (H+) =ァ= 1.34×10ー3
கிராமயன்/லீற்றர் என்றும் பெறலாம். இரு விடைகளினதும் கிட்டிய ஒற்றுமையிலிருந்து
இருபடிச் சமன்பாட்டிலிருந்து விடை காண்பதைத் தவிர்த்து, அண்ணளவான சூத்திரத்தை
உபயோகித்தல் திருப்தியென்பது தெளிவாகின்றது.
(ii) கணக்கிலுள்ள இரன்டாவது பகுதிக்கு, அயனகியவளவின் தொகை
0.02 என்றும் கூட்டப்பிரிவு மாறிலியும் தரப்பட்டிருக்கின்றன.
அண்ணளவான சூத்திரத்தில் இவற்றைப் பிரதியீடு செய்ய
4 X 104
بين 5 - 10 كلا 1.8
V
என்று பெறுவோம்.
ஆகவே,
4 - 10 ميلا 4 1.8x10
V - 2.22x10 லீற்றர்/கிராம் சமவலு.
ஆகையால் செறிவு 22 lo-0.045 நே.
*அசற்றிக்கமிலத்தின் அயனுக்கம் கூடிய திருத்தமாக, வருமாறு எழுதப்படும் :
CH3COOH--HO è ze:è CH3COO- +HOf இதிலிருந்து
· (CH, Coo -] (HO + (CHCOOH) (HO
மிகக் கூடுதலாகவுள்ள நீரின் செறிவு மாருமலிருக்கிறபடியால் இத்தொடர்பை, சமன்பாடு 10-(1) இல் காட்டிய இலகுவான தொடர்பினல் குறிப்பிடலாம்.
167. ஒரு பொது அயனின் விளைவு
சோடியம் அசற்றேற்றை அசற்றிக்கமிலக் கரைசலொன்றில் கரைத்தால் அமிலத்தின் அயனுக்கம், அசற்றேற்றயன்கள் கூடுதலாக விருப்பதன் காரணத்தால், குறைந்துவிடுமென்பதை இலச்சற்றலியேயின் விதி காட்டு கின்றது. இப்புதிய அயனகியவளவைக் கணிப்பதற்கு ஒசுவாலின் விதியை உபயோகிக்கலாம். உதாரணத்திற்கு, 0.82 கிராம் சோடியம சற்றேற்றை. மெலேயுள்ள உதாரணத்திலுள்ள 100 க. ச. மீ. 0, 1. நே. அசற்றிக்கமி

மின்பகுபொருள்களிற் சமநிலைகள் 293
லத்திற்குக் கூட்டிக்கொண்டு, புதிய ஐதரசனயன் செறிவைக் கணிப்பதைக் கவனிப்போம்,
CH3COONa 12-1-3-1-12-32-23 82
0.82 கிராம் சோடியமசற்றேற்று 100 க.ச. மீ. = 8.2 கிராம்/லீற்றர்.
= 0.1 நே. உப்புக்கரைசல் அசற்றேற்றயன்களிள் செறிவு நடை முறையில் உப்பினல் மட்டுமே எற்பட்ட தென்பது தெளிவாகவிருக்கவேண்டும். ஏனென்றல். முன்னைய உதாரணத் தில் அசற்றிக்கமிலத்தினல் ஏற்பட்ட அசற்றேற்றயன்களின் செறிவு, 0, 1 நே உப்புடன் ஒப்பிடும்பொழுது மிகவும் குறைவு (கிட்டமுட்ட 1%). மேலும் உப்பைச் சேர்த்தவுடன் அயனுக்கத்தை அது அடக்குவதால் அமிலத்தினல் எற்படும் செறிவு மேலும் குறைந்திருக்கும். முற்றக அயனுக்கமடைந்த உப்பிலிருந்தே முழு அசற்றேற்றயன்களும் வரப்பெறுவனவாயிருப்பதால, அசற்றேற்றயன்கனின் செறிவு 0. 1 நே. அல்லது 1071 கிராமயன்/ லீற்றர். புறக்கணிக்கக்கூடிய அளவான அசற்றேற்றயன் செறிவையே அமிலம் தருவதனல். கூட்டப்பிரிவடையாத முலக்கூறுகளின் செறிவு 0.1 நே. இருந்து அதிக வித்தியாசமுடையதாகவிருக்கமாட்டாது. ஆகவே,
–(CHCOO- [H+]
[CH,COOH)
- 0.1 [Ht , a Mr W. • AO அதாவது 1.8x10 - 5 - - எனறு எழுதிக்கொள்ளலாம். இதிவிருந்து (H+1= 1.8x10-5 கிராமயன்கள்/லீற்றர்.
இத்தொகை 0.1 நே. அசற்றிக்கமிலத்தினுல் எற்படும் தொகையின் நுாறிலொரு பகுதியேயாகும்.
கூடியதிருத்தமான தீர்வைப் பின்வருமாறு பெறலாம்:- a = ஐதரசனயன் செறிவு - அமிலத்திவிருந்து வந்த அசற்றேற்றன்ய செறிவு என்று எடுத்துக்கொள்வோம். எனவே 0.1-0 = கூட்டப்பிரிவடையாத அமிலத்தின் செறிவு.
01十z= அசற்றேற்றயன்களின் முழுச்செறிவு.
(CHCOOH J (0.1--a)a
(CHCOH1 0.1-2 இது ஒர் இருபடிச் சமன்பாடாகும். இதைத் தீர்ப்பதற்கு எழுதான மடக்கையை உபயோகிக்கவேன்டும். ஐதரசனயனின் செறிவு, ல, மிகக் குறைவாகவிருப்பதால், (0.1-3), (0.1 + a) என்ற பதங்கள் 0.1 இலி ருந்து, அவ்வளவு வித்தியாசமானவையல்ல. எனவே, இருபடிச்
K == l8 5 - 10 میلا


Page 158
294 பெளதிக இரசாயனம்
சமன்பாட்டைக் கொண்டு விடைகாண்டல் பயனற்றது. மின்னிரசாயனச் சமநிலைகளில், அண்ணளவான கரைசல்கள் அனேகமாகப் போதுமானவை. சரியான விடைகள் தேவைப்படின், மேலேயுள்ளதிலும் பார்க்க மிகப்பிரதான மான திருத்தங்கள் வேறு இருக்கின்றன; அத்திருத்தங்கள் இப்புத்தகத்தி ற்கு அப்பாற்பட்டவை.
சமவலுப் புள்ளியை அடைந்தபின் மெல்லமிலத்தையோ, காரத்தையோ தோன்றிய உப்பிற்குக் கூட்டிக்கொள்ளும் வேளைகளில், அவை இவ்வய னக்குதலையடக்குதல் முந்திய அத்தியாயத்திலுள்ள கடத்துவலு-நியமிப்பு வளைகோடுகளில் என்ன விளைவுகளை உன்டாக்கு மென்பதை மாணவர் கவனிக்கவேண்டும்.
ஒரு மென்மின்பகுபொருளின் அயனுக்கமடைவதை அடக்குதலை நோ க்குமிடத்து, ஒசுவாலின் ஐதாக்கல் விதியைப் பின்வருமாறு எழுதிக் கொள்ளுதல் வசதியாகவிருக்கும்:-
[CHCOO-H+] = K[CHCOOH-K” K அமிலத்தின் ஒரு குறித்த செறிவின் அயன் பெருக்கமெனப்படும் அயனக்கம் மேலும் குறைவடைந்து அமிலத்தின் செறிவில் அதிகம் மாற்றத்தை உண்டுபண்ணமாட்டாது என்றளவிற்கு அவ்வமிலம் முற்ருக அயனக்க மடையவில்லையென்ற காரணத்தால் இவ்வண்ணளவாக்கம் நியாயமானது. முதலாவது உதாரணத்தில், 0, 1 நே அசற்றிக்கமிலம் 1.3% அயனுக்கமடைந்ததென்று, அதாவது 98.7% அயனக்கமடையவில்லையெ ன்று, காண்பிக்கப்பட்டது. அயனுக்கவளவு ஒரு பாதிக்குக் குறைக்கப்பட்டால் அயனுக்கமடையாத மூலக்கூறுகள் முழு அசற்றிக்கமிலத்தினதும் 99.35% ஆகும். கரைசலின் கனவளவு மாருதிருப்பின் ஐதரசனயனின் செறிவு 50% அளவினல் குறைக்கப்பட்டிருந்தும், அயனக்கமடையாத மூலக்கூறுகளின் செறிவு மாற்றமாடைதல் மிகக் குறைவே. ஆனல், அமிலத்தின் அயன க்கத்தை அதிகரிக்கும் செயல்களில் அயன்பெருக்கம் ஒரு மாறிலியல்ல வென்பது உண்மை. உதாரணத்திற்கு, அமிலத்திலுள்ள ஐதரசனயன்களை நீக்கும் ஐதரொட்சயிலயன்களையுடைய காரமொன்று கூட்டப்படுவதை எடுக்கலாம்; எனென்றல், 98.7% அயனக்கமடையாத மூலக்கூறுகளில் ஒரளவு குறைவு ஏற்படுதல் சாத்தியம்.
168. பொதுவயன்விளைவைப் பயன்படுத்தல்
ஒரு பொதுவயனைக்கூட்டி மென்மின்பகுபொருட்களின் அயனக்கத்தை அடக்குதல், பன்பறிதற்பகுப்பில் மிகவும் பிரதானமானதொன்று. 3 வது கூட்டத்திலுள்ள உலோகங்களை வீழ்படிவு செய்யும்பொழுது அமோனியாக் கரைசலின் அயனுக்கத்தையும் அதல்ை ஐதரசனயனின் செறிவையும் குறைப்பதன் காரணமாக, அமோனியாக் கரைசல் ஊற்றமுன் அமோனியம் குளோரைட்டு ஊற்றப்படும். 2வது கூட்டத்திலுள்ள உலோகங்களை வீழ் படிவு செய்யும்பொழுது, ஐதரோக்குளோரிக்கமிலத்தைக் கூட்டுவதன்

மின்பகுபொருள்களிற் சமநிலைகள் 295
மூலம் ஐதரசன் சல்பைட்டிலுள்ள ஐதரசனயன் செறிவு மிகவும் குறைக் கப்படும். மேலே காட்டியுள்ள அயனுக்கங்களே அடக்குதல் இப்பொழுது கணித்துக் காண்பிக்கப்படும்.
அமோனியாக் கரைசல் அநேகமான, NH மூலக்கூறுகளைக் கொண்டதா யிருக்கும். ஆனல், தண்ணிருடன் சிறிதளவு தாக்கமுற்று அமோனிய மயன்களும், ஐதரொட்சயிலயன்களும் உண்டாகும். NH-HO. NH-OH திணிவுத்தாக்க விதியைப் பயன்படுத்தி,
K_DNH. "IIOH T]
(NHal (HO) ஆனல் ,அமோனியாவின் செறிவுடன் ஒப்பிடும்பொழுது, ஆரம்பத்திலுள்ள நீரின்செறிவு உயர்வாயிருப்பதால் அதன் செறிவு மாற்றம் புறக்கணிக்கத் தக்கது. எனவே சமன்பாட்டை வருமாறு எளியதாக்கலாம்.
KNHa"|LOHl
NH JojổòGò9j 9ịuGổTQLG5ấāủh,... [NH4+][OH "] = KINHạ]= 1.9 x 1075TNHal ஆய்வுகூடத்தில் வழமையாக அமோனியாக் கரைசலின் வலு 2 நே. அளவாயிருக்கும். அதனல், அயன் பெருக்கத்தின் தொகை 4X10" அளவினதாயிருக்கும். அமோனியாக் கரைசலில் மட்டும், ஐதரொட்சயிலயன் செறிவும் அமோனியமயன் செறிவும் சமனகவிருக்கும். ஆகவே, OH=NH = V40x10 = V40x108 = 6.3x 108 கிராமயன் லீற்றர். அமோனியம் குளோரைட்டினல் நிரம்பிய ஒரு கரைசல் கூட்டிய அமோனிய மயனில் 6 நே. அளவினதாயிருக்கும். ஆகவே,
ー5 5 ܘܝܘ (OH−)='=*'=6.7x10-8 கிராமயன்/லீற்றர்.
NH 6 அதாவது, ஐதரொட்சயிலயன் செறிவு முன்னையிலும் பார்க்க ஆயிரத்தி லொரு மடங்களவிற்குக் குறைக்கப்பட்டிருக்கும்.
அவ்வளவு கூடுதலான செறிவுடைய கரைசல்களுக்கு திணிவுத்தாக்க விதியை மிகத்திருத்தமாகப் பயன்படுத்த முடியாதென்பதைக் கூறவேண் டும். ஆனல், மேலே கணிக்கப்பெற்ற ஐதரொட்சயிலயன் செறிவுத் தாழ்வு நடைமுறையில் பெறும் தொகையளவினதாகும்.
ஐதரசன் சல்பைட்டு ஒரு இருமூலவமிலமாகையினல் அதன் அயனுக்கம் இருகட்டங்களில் நடைபெறும். எனவே ஐதரசன் சல்பைட்டின் அயனுக் கம் சிக்கலானது.
என்று பெறலாம்.
1.9×10す5
H,S si:-... -e HIt —+-HIS " HSH s....Y * - S -


Page 159
296 பெளதிக இரசாயனம்
எதிர் மின்னேற்றத்தையுடைய ஒர் ஐதரோசல்பைட்டயனிலிருந்து ஒர் ஐதரசனயனை விடுவித்தல், அதனை நடுநிலையிலுள்ள ஐதரசன் சல்பைட்டு மூலக்கூறிலிருந்து விடுவித்தலிலும் பார்க்க கடினமாயிருப்பதால், அயனுக் கமடைதல் இரண்டாவது கட்டத்தில் முதலாவது கட்டத்திலும் பார்க்க மிகக் குறைவாகவிருக்கும். இவ்விரு கட்டங்களுக்கும் ஒசுவாலின் ஐதாக் கல் விதியைப் பயன்படுத்தினல்,
| H I (HS), K.HT Isl
S = K is அல்லது,
-+- 12 | S - - K = KK = H*(s-) என்று பெறுவோம்.
ஆய்வுகூடங்களிலுள்ள சாதாரண வெப்பநிலைகளில், நிரம்பிய கரைசல் களின் (HS) 0.1 மூலராகும் , K, K ஆகியவற்றின் தொகை முறை யே 9x 1078 உம், 1x 108 உம். |STT) இனை இப்பொழுது, பின்வருமாறு கணித்துக்கொள்ளலாம். முதலாவது கட்டத்தில்,
[H+][HS-] =— 9 X 10 - 8[H,S] = 9x 10 - 9
HS" மிகக் குறைவாகவே அயனக்கமடைவதால்,
[H*] = [HS -] = Vʻ90X 10 - 5 @gmtuouLu637 /aSijbpfh; இரண்டாவது கட்டத்திற்கு,
[H+][S- “] == 1 X 10 - 15[HS-]
[HS-] Ht) =1x10-15 கிராமயன்/லீற்றர்
ஆகவே, S = 1 x 10 15
எனென்றல் முன்பு குறிப்பிட்டதுபோல், (HT)=(HST). இரண்டாவதாக வுள்ள அயனுக்கமாறிலி, முதலாவதாகவுள்ள அயனுக்கமாழிலியிலும் பார்க்க மிகக் குறைவாயுள்ள இதையொத்த ஒர் இருகட்டவயனுக்கத்தின் இறுதியாகவுள்ள இருமடங்கு எற்றமுடையவயன்களில் செவுறிவு, எண்ணிக் கையளவில் இரண்டாவது கூட்டப்பிரிவு மாறிலிக்குச் சமமாகவிருக்கு மென்பது தெளிவு ; இரண்டாவது கட்டத்தின் அயனுக்கம் மிகைக்குறை வாக இருப்பதால், முதலாவதாகக் தோன்றிய அயன்களின் செறிவுகள், ஏறக்குறையச் சமஞகவிருக்கும்.
சல்பைட்டயன் செறிவின் இக்குறைந்த தொகை, தூய நீரிலுள்ள ஓர் ஐதரசன் சல்பைட்டுக் கரைசல் அல்லது பொதுவயனைக் கொன்டிராத ஒரு கரைசலுக்கேயிருக்கும். கூட்டம் 2இல் வீழ்படிவாக்கும்போது கரைசல், ஐதரோக்குளோரிக்கமிலத்தினுல், 0.25 நே. அளவுக்கு அமிலமாக்கப்படும். ஆகையால், ஐதரசனயன் செறிவு 0.25 கிராமயன்/லீற்றர்.

மின்பகுபொருள்களிற் சமநிலைகள் 297
0.1 وو- -- [SوH] سt_1- - ஆகவே, S")=k:=9x10"த
~1.5 x 10-22 கிராமன்/லீற்றர்.
இப்பெறுமானம், ஐதரோக்குளோரிக்கமிலமில்லாதிருக்கையில் சல்பைட் டயன் செறிவின் பெறுமானத்தின் ஒரு கோடியில் ஒரு பங்காகும்.
169. கறைதிறன்பெருக்கம்
திணிவுத்தாக்க விதியின் இன்னுமொரு உபயோகம் மிகவும் சிறிதளவா கக் கரையும் மின்பகுபொருட்கள் எந்நிபந்தனைகளில் வீழ்படிவாக்கட்படும் 6ன்பதற்காகும். வெள்ளிக்குளோரைட்டை வீழ்படிவாக்கும்பொழுது, திண் மநிலையிலுள்ள உப்பிற்கும் கரைசலிலுள்ள அதன் அயன்களுக்குமிடை யில் ஒரு சமநிலை ஏற்படும்.
Ag Cl ver-zz-> Ag* —+- Cl" திண்மம் திணிவுக்தாக்க விதியை உபயோகிக்க
-- K– Ag"JC
[AgCI]
ஆனல், ஒரு திண்மத்தின் தாக்குந்திணிவு ஒரு மாறிலியாயுள்ளபடியால், இதை
K = [Ag*] [C] என்று எளிமையாக்கலாம். வெள்ளிக்குளோரைட்டின் ஒரு நிரம்பிய கரை சலின் இவ்வயன்பெருக்கம் கரைதிறன் பெருக்கம் எனப்படும். வெள்ளி அயன்களையும் குளோரைட்டயன்களையும் கொண்ட ஒரு கரைசலின் உறுதி யான உயர் அயன்பெருக்கமே கரைதிறன் பெருக்கமென்பது தெளிவாகும். ஒர் அயனையோ இரண்டு அயன்களையுமோ கூட்டிக்கொள்வதினல் இப் பெருக்கம் தற்காலிகமாக அதிகரிக்கப்பெற்றல், வீழ்படிவு நடைபெறும். முன்பு பண்பறிதற்குரிய வகையில் சம்வாதிக்கப்பட்ட (பகுதி 129) பொதுவய னினுல் ஏற்படும் கரைதிறன் குறைக்கப்படுவதாகிய விளைவுபற்றி ஒர் அளவ றிதற் பேருண்மையை கரைதிறன் பெருக்கம் அளிக்கின்றது. அயன்செறி வுகள் உயர்வாகவுள்ள இடங்களில், அதாவது, கரைதிறன்கள் குறைவாக வில்லாத இடங்களில், இக்கொள்கையை உபயோகிக்கமுடியாதென்பது தெளி வாகவிருக்கவேண்டும் ; ஏனென்றல், அவ்வகைப்பட்ட இடங்களில், திணி வுக்தாக்க விதியைப் பெறும் பொருட்டு ஏற்றுக்கொண்ட அயன்களின் ஒழுங் கற்ற இயக்கங்கள் அவற்றுகிடையிலுள்ள விசைகளைப் பாதிக்கும். கரை திறன் பெருக்கக் கொள்கை நேணசினல் புகுத்தப்பட்டது ; அதன் பிர யோகம் சிறிதளவாகக் கரையும் மின்பகுபொருட்களின் வீழ்படிவடைதல் சம்பந்தப்பட்ட பிரச்சினைகளில் மிகவும் உதவியாகவிருந்து வந்துள்ளது.


Page 160
298 பெளதிக இரசாயனம்
2ம், 3ம் கூட்டப் படிவாக்கலுக்கும் வெள்ளிநைத்திாேற்று/குளோரைட்டு நியமிப்பில் பொற்றசியம் இருகுரோமேற்றைக் காட்டியாக உபயோகிப்பதற் கும் அதன் பிரயோகம் இப்பொது சம்வாதிக்கப்படும்.
170. கரைதிறன் பெருக்கமும் ஐதரொட்சைட்டுக்களைப் படிவுவீழ்த்தலும்
கூட்டம் 3இல் வீழ்படிவடையும் பெரிக்கிரும்பு, குரோமியம், அலுமினி யம் என்பனவற்றின் ஐதரொட்சைட்டுக்கள், கூட்டம் 4 இலுள்ள உலோ கங்களின் ஐதரொட்சைட்டுகளிலும் பார்க்க மிகக் குறைந்தளவில் கரை வனவாயும், குறைந்த கரைதிறன் பெருக்கத்தையுடையனவாயுமிருக்கின் றன. கூட்டம் 3 இலுள்ள உலோக ஐதரொட்சைட்டினுடைய கரைதிறன் பெருக்கத்தை மிகைப்படுத்தக்கூடியனவாயும், அதனல் வீழ்படிவை உண் டாக்கக் கூடியனவாயுமுள்ள ஒர் ஐதரொட்சைட்டயன் செறிவு, கூட்டம் 4 இலுள்ள ஓர் உலோகம் வீழ்படிவடைதற்குப் போதாமலிருக்கும். அமோ னியம் குளோரைட்டை ஒர் அமோனியாக் கரைசலுக்குக் கூட்டிக்கொள் ளுதல், ஐதரொட்சைட்டயன் செறிவைக் குறைக்குமென்று பகுதி 168 இல் காட்டப்பட்டது. கூட்டிய அமோனியம் குளோரட்டிைனல் உண்டான இவ்வீழ்ச்சி கூட்டம் 4 இலுள்ள ஐதரொட்சைட்டுகளின் வீழ்படிவைத் தடுப்பதற்குப் போதுமானதாகவும், அதேவேளையில் கூட்டம் 3 இலுள்ளவை வீழ்படிவடைவதற்கு எதுவானதாகவுமிருக்கும். சோடியம் ஐதரொட்சைட் டை வீழ்படிவடையச் செய்யும் கருவியாக உபயோகித்தால், இவ்வன்மை யான மின்பகுபொருளினல் உண்டாகும் ஐதரொட்சைட்டயன் செறிவின் வீழ்ச்சி, கூட்டம் 4 இலுள்ள உலோகங்களின் ஐதரொட்சைட்டுகள் வீழ் படிவடைவதைத் தடுப்பதற்குப் போதாமலிருக்கும். செயல்முறைக்கும், வீழ்படிவடையச் செய்யும் கருவிகளைத் தேர்ந்தெடுப்பதற்கும் ஏற்ற கார ணங்கள் தெரிந்திருந்தால், பகுப்பிலும் வேறு செய்முறை வேலைகளி லும் பிழைகள் நிகழ்வது குறைவாகவிருக்கும்.*
171. கரைதிறன் பெருக்கமும், சல்பைட்டுகளைப் படிவுவீழ்த்தலும்
ஐதரோக்குளோரிக்கமிலம் இருத்தலின்பொழுது, ஐதரசன் சல்பைட் டினல் எற்படும், கூட்டம் 2 இல் சல்பபைட்டுகளைப் படிவுவீழ்த்துவதற்கு இதையொத்த விவாதம் பயன்படுத்தப்படும். கூட்டப்பட்ட அமிலம் சல் பைட்டயன் செறிவு குறைதலை மிகக்கணிசமானவளவில் உண்டாக்குமென் பதும், அதன்விளைவினல் ஆகக் குறைந்த கரையுந்தன்மையையுடைய் சல்பைட்டுக்களே இப்பேர்ப்பட்ட நிலைமைகளில் வீழ்படிவடையுமென்பதும் ஏற்கனவே காட்டப்பட்டுள்ளது. இவ்வேற்றுமை முறைப் படிவுவீழ்தற்குரிய
*புலமைப் பரிசில் மாணவர்கள் தவிர்ந்த எல்லா மாணவர்களுக்கும் இவ்விளக்கம் போதுமானது ; ஆனல் புலமைப் பரிசில் மாணவர்களுக்கு இது போதுமானதல்ல. அவர்கள் திருப்தியான ஒரு விளக்கத்தை அயன் போட்டியைப் பற்றி விளக்கப்பட்டுள்ள பகுதியில் (பகுதி 194 (S) ) காணலாம்.

மின்பகுபொருள்களிற் சமநிலைகள் 299
காரணத்தைப் பின்வரும் உதாரணம் மிகத்தெளிவாக விளக்கும். நாக வயன்களையும், செம்பயன்களையும் கொண்ட 0.1மூ. கரைசல்களை எடுத்துக் கொள்வோம்.
ZnS sensus Znt + + S "", CuSezone Cutt + S-- திண்மம் திண்மம் சமன்பாடுகளைக் கொண்டு கணிக்கப்பட்ட சல்பைட்டுகளின் கரைதிறன் பெருக் கங்கள்,
Kzins = [Zn* *][S], Kors = [Cu**] (S )
= 1 x 1020, = 8.5 x 10745 என்பனவாம்.
இத்தொகைகள் மிகக் கூடிய உறுதியான அயன்பெருக்கங்களென்பதை மனதில் வைத்துக்கொண்டு,
[zn++]—X9", Tou++)- "I"
S - S
என்று எழுதிக்கொள்வதன் மூலம், தரப்பட்ட சல்பைட்டயன் செறிவில் இருக் கக்கூடிய மிகக்கூடுதலான உலோக அயன்செறிவைக் கணிப்பதற்கு அவற்றை உபயோகிக்கலாம். நடுநிலைக்கரைசலில், சல்பைட்டயன் செறிவு 1X10” என்று காட்டப்பட்டுள்ளது. எனவே இருக்கக்கூடிய சிங்கயனின் உயர் செறிவு 10" ; அதாவது, ஒரு 0.1 மூ கரைசலிலும் பார்க்க மிகக்குறைந் தது. எனவே நாகவுப்புக் கரைசல்களின் வழமையான செறிவுகளில் வீழ்படிவு எற்படும். வீழ்படிவு, செம்பயன்களினலேயும் ஏற்படும். சல் பைட்டயன்செறிவு கிராமயன் லீற்றரளவினதாக மட்டுமேயுள்ள 0.25 நே. ஐதரோக்குளோரிக்கமிலத்தில், வீழ்படிவை உண்டாக்கும் நாகவயன் செறி வு (1x10-20)/(1.5 x 10-22) - 3x10-2 கிராமயன்/லீற்றர். இது, கரை சலிலுள்ள எந்த நாகவுப்புக்களினலும் அடையமுடியாத மிகவுயர்ந்த ஒரு செறிவாகும். செம்பயனில், மிகவுயர்ந்த செறிவு (8.5 x 1074)| (1.5 x 10-22) = 6x10-28; எனவே வீழ்படிவடைந்தபின் மிகமிகக்குறைந் தளவு செம்புதான் தங்கியிருக்கும். 10"? இலும் பார்க்க மிகவும் குறைந் ததல்லாதகரைதிறன் பெருக்கத்தையுடைய கட்மியம் சல்பைட்டை படிவுவீழ்த் துவதில் சிறிது கவனஞ் செலுத்தவேண்டும் ; ஏனெனில், செறிவு கூடுதலா கவுடைய அமிலக் கரைசலைச் சேர்ப்பின், சல்பைட்டயன் செறிவு மிகக்கு றைந்த ஒரு தொகைக்கு இறக்கப்பட்டு முழு வீழ்படிவைத் தரும்.
மேலேயுள்ள பந்தியிலிருந்து நினைக்கக்கூடியதுபோல், முதலிலே நடு நிலையாயிருந்த நாகச் சல்பேற்றுக்கரைசலில் ஐதரசன் சல்பைட்டைச்சேர்த் துக் கொள்ளுதல் நாகவயன் செறிவை 109 கிராமயன்/லீற்றருக்குக் குறைக்கமாட்டாது. இது எனெனில், நாகச்சல்பைட்டு வீழ்படிவடைய


Page 161
300 பெளதிக இரசாயனம்
ஐதரசனயன்கள் திரண்டு, அதனல் ஐதரசன் சல்பைட்டுச்செறிவு குறைந்து கொள்ளும். சோதனைப் பொருள்களுக்கிடையிலுள்ள தொடர் பைப் பின்வரும் சமன்பாடுகள் குறிக்கின்றன.
Znt+ –+- SO, -
-- HS2- S -- 2H十
SnZ
திண்மம் சல்பேற்றயன்களும் ஐதரசனயன்களும் ஒன்றுசேராவாகையால் இக்க:ை சல் விரைவில் அமிலமாக மாறி, ஐதரசனயன்கள் ஐதரசன் சல்பைட்டின் அயனுக்கத்தையடக்கும். சல்பைட்டயன்களை நீக்குதல் ஐதரசன் சல்பைட் டின் கூடுதலான அயனுக்கத்தை உண்டுபண்ணும் வகையில் பயனளிக்கு மென்று தோன்றலாம் ; ஆனல், நீக்கப்பட்ட ஒவ்வொரு சல்பைட்டயனுக் கும், இரண்டு ஐதரசனயன்கள் விடுபடும். அதனல் ஐதரசனயன் செறிவு கூடுதலின் விளைவு சல்பைட்டயன் செறிவு குறைகின்ற விளைவிலும் பார்க் கக் கூடுதலா கவுமிருக்கும். ஐதரசன் சல்பைபட்டின் அயனுக்க மாறி லியைக் காட்டியுள்ள சமன்பாட்டில் (பகுதி 168), ஐதரசனயன் செறிவு அதன் இரண்டாம் வலுவாகவும், சல்பைட்டயன் செறிவு முதலாம் வலு வாகவும் தோன்றுகின்றன. ஐதரசனயன்கள், உதாரணத்திற்கு ஒரு காரத்திலுள்ள ஐதரொட்சயிலயன்கள், அல்லது ஒரு மெல்லமிலத்திலிருந் துண்டான உப்பிலுள்ள (உதாரணமாகச் சோடியமசற்றேற்று) அமில மூலி கவயன்களினல் நீக்கப்பட்டால், ஐதரசன் சல்பைட்டின் அயனுக்கம் கூடும். இதனல் நாகம், அதன் சல்பைட்டாக “முற்றக ’ வீழ்படிவடையும்.
172. வெள்ளி நைத்திரேற்று/குளோரைட்டு நியமிப்பில் பொற்றசியம் குரோமேற்றின் உபயோகம் பொற்ருசியம் குரோமேற்றை, வெள்ளிநைத்திரேற்று/குளோரைட்டு நியமிப்பில் ஒரு காட்டியாக உபயோகித்தல் கவனத்தைக் கவரக்கூடிய தோர் உபயோகமாகும். இதில் ஈடுபட்ட உப்புக்கள் வெள்ளிக்குளோரைட் டும் வெள்ளிக்குரோமேற்றும். அவற்றின் கரைதிறன் பெருக்கங்கள்.
AgCl - Ag" + Cl-, AgCrO -a 2Ag* + CrO " | திண்மம் திண்மம்
KAc=Ag"l (Cll KAco, voce Agolo (Cro.
- 1.2 x 1010 =1.6×10す12 வெள்ளிக்குரோமேற்றின் கரைதிறன் பெருக்கம், குளோரட்டின் கரை திறன் பெருக்கத்திலும் பார்க்கக் குறைவாகவிருந்தாலும், கிராமயன் வெள்ளி/லீற்றர் என்று அளந்தால் முதலாகவுள்ளதின் கரைதிறன்

மின்பகுபொருள்களிற் சமநிலைகள் 30
கூடுதலாகவிருக்கும். கரைதிறன் பெருக்கத்தின் குறைவான தொகை KA.co. ஐத் தரும் சமன் பாட்டில் இரண்டாம் வலுவாகத் தோன் றும் வெள்ளியின் செறிவினல் எற்பட்டது. வெள்ளி உப்புக்களின் நிரம் பிய கரைசலில் பொதுவயன் இல்லாவிடில், வெள்ளியயன்களின் செறி வை இலகுவில் கணிக்கலாம். அந்நிலையில் வெள்ளிக்குளோரைட்டுக்கு [Ag+) = [Cl" | = V12 X 10"5= 1.1 X 105 வெள்ளிக்குரோமேற்றுக்கு |Ag")=2(Cr0, ) இத்தொகையை, கரைதிறன் பெருக்கச் சமன்பாட்டில் இட்டுக் கணக்கிட்டால், 4x (Cr0," "]8-1.6 x 10 "12 எனவாகும். இதிலி ருந்து (Cr0," ") = 0.74 x 1074 கிராமயன்/லீற்றர் என்றும், (Ag) = 1.5 X 1074 கிராமயன்/லீற்றர் என்றும் காணலாம்.
சமனன குளோரைட்டயன் செறிவையும், குரோமேற்றயன் செறிவை யுமுடைய கரைசல்களிலிருந்து வெள்ளிக்குரோமேற்று வீழ்படிவைப் பெறு வதற்கு, வெள்ளிக்குளோரைட்டு வீழ்படிவதிலும் பார்க்க மிகக் கூடுதலான வெள்ளியயன் செறிவு தேவைப்படுமென்பது இலகுவில் காணக்கூடியதாக விருக்கின்றது. குளோரைட்டயன் செறிவு 10 - கிராமயன்/லீற்றர் என்றி ருந்தால், வீழ்படிவடைவதற்குத் தேவையான வெள்ளியயன் செறிவை KICIT) அதாவது 1.2x10 - 9 கிராமயன்/லீற்றர் என்று பெறலாம். 1071 கிராமயன்/லீற்றர் என்றுள்ள குரோமேற்றயன் செறிவில், (Ag)
4X 1078 கிராமயன் லீற்றர் என்று பெறலாம். ஒரேயளவான செறிவை யுடைய குரோமேற்றயன்களையும், குளோரைட்டயன்களையும் கொண்டு குரோமேற்றை வீழ்படிவு செய்வதற்கு, குளோரைட்டை வீழ்படிவு செய் வதிலும்பார்க்க, மூவாயிரம் மடங்களவு கூடுதலான வெள்ளியயன் செறிவு தேவைப்படும்.
வெள்ளி நைத்திரேற்று/குளோரைட்டு நியமிப்புக்களில், வெள்ளியயன் களோ குளோரைட்டயன்களோ அதிகமாகவில்லாத வேளைகளில், முடிவு நிலையின் பொழுது நாம் குரோமேற்று வீழ்படிவைப் பெற விரும்புகின் ருேம் ; அதாவது வெள்ளியயன் செறிவு 1.1 x 10–5 கிராமயன் லீற்றர் என்றிருக்கும் பொழுது குரோமேற்றின் வீழ்படிவு தோன்றவேண்டும். ஆகவே, தேவையான குரோமேற்றயன் செறிவு :
KAga cro. _1.6Xl0ʼʻ~
حہ_-_CrO -----} == "Ag2 (UTU 4_” “ ’ ‘^T CrO, Ago 1.2x101o
10-2 இராமயன்/லீற்றர்.
பொற்ருசியம் குரோமேற்றின் செறிவு, முடிவுநிலையில் மூ/100 அளவாய் அல்லது நியமிப்பின் ஆரம்பத்தில் மூ/50 அளவாயிருக்க வேண்டும். பொற் ருசியம் குரோமேற்றின் அறிமுறைச் செறிவிலும் பார்க்கப் பத்துமடங்கு கூடுதலான செறிவை எடுப்பதனலுண்டாகும் வழுவைக் கணித்தல் மூலம், நடைமுறையில், கூட்டப்படும் பொற்ருசியம் குரோமேற்றின் தொகையில் மிகுந்த கவனஞ் செலுத்தவேண்டியதில்லை என்பதைக் காட்டலாம்.


Page 162
302 பெளதிக இரசாயனம்
நே./10 சோடியம் குளோரைட்டையும் மூ/5 பொற்ருசியம் குரோமேற்றையு முடைய ஒரு கரைசலிலிருந்து 50 மிலி. அளந்து 49.9 மிலி. நே./10 வெள்ளி நைத்திரேற்றைக் கூட்டிக்கொள்ளவும். அதனல், 0.1 மிலி. நே./10 சோடியம் குளோரைட்டு 100 மீலி. ஐதாக்கப்பட்டிருக்கும். ஆகையால், (CIT)=1074 எனவே (Ag+) = 1.2 x 10-10/10~4 = 1.2 x 10-6 கிராமயன்/லீற்றர் அப்பொழுது பொற்றசியம் குரோமேற்று மூ/10 ஆகவிருக்கும் ; அதாவது (Cr0," ")=10-1 கிராமயன்/லீற்றர். ஆகவே வெள்ளியயன்களினதும், குரோ மேற்றயன்களினதும் அயன்பெருக்கம் (Ag")? (Cr0," "]= 1.44x1018 இத்தொகை வெள்ளிக்குரோமேற்றின் கரைதிறன் பெருக்கத்திலும் பார்க்கக் குறைவாகவிருக்கிறபடியால், வெள்ளிக் குரோமேற்று வீழ்படி வடையமாட்டாது. 49.95 மிலி. வெள்ளி நைத்திரேற்றுக் கரைலைக் கூட்டிக் கொண்டால், (Cl")=5x10-5 கிராமயன்/லீற்றர் ; (Ag+)=1.2x10-10/ 5 x 10°5 - 2.4 x 1078 கிராமயன்/லீற்றர். எனவே வெள்ளியயன் களினதும் குரோமேற்றயன்களினதும் அயன்பெருக்கம், 5.76x10 -18. இது வெள்ளிக்குரோமேற்றின் கரைதிறன் பெருக்கத்திலும் பார்க்கக் குறைவாகவுள்ளது. மேலேயுள்ளது போன்ற, விவாதத்தைப் பின்பற்றி ஞல், வீழ்படிவடைதல், கூட்டப்பட்ட் வெள்ளி நைத்திரேற்று 49.97 மிலி. ஆயிருக்கும்பொழுது நடை பெறுமென்பது புலணுகும். இப்பொழுது, பொற்ருசியம் குரோமேற்றின் அறிமுறைச் செறிவிலும் பார்க்கப்பத்திலொரு மடங்கு செறிவு பாவிக்கப்படு மிடத்தில், மாணவர் வழுவைக் கணித்துக் கொண்டால், 0.1 நே அளவுடைய 50 மிலி. குளோரைட்டுக் கரைசலை நியமிக்கும்பொழுதும் 0.03 மிலி. வழுவைக் காண்பர். மேலே காட்டியுள்ள கணித்தல் திடமாயிருப் பதற்குப் போதுமானளவு சரியான முறையில் கரைதிறன் பெருக்கங்கள் அறியப்படாவிட்டாலும், பொற்றசியம் குரோ மேற்றின் திருத்தமான அளவு தேவைப்படமாட்டாதென்பது தெளிவாகும். நடைமுறையில், மிகப் பிரதானமான காரணியென்னவென்றல், சிவப்பு நிறமுடைய வெள்ளிக்குரோமேற்று வீழ்படிவு தோன்றுதலை பொற்ற சியங்குரோமேற்றின் நிறம் மறையாவண்ணம் அதன் நிறம் இருக்கக் கூடியளவு ஐதான கரைசலை உபயோகிப்பதேயாம். வெள்ளிக் குளோ ரைட்டு வீழ்படிவிற்குப் பதிலாக, சோக்கையுபயோகித்து ஒர் அடக்கப் பரிசோதனை நடாத்துதல் பார்க்கக்கூடியளவு குரோமேற்று வீழ்படிவு உண்டாக்கப்படுவதற்கு எவ்வளவு வெள்ளி நைத்திரேற்றுக் கரைசல் தேவைப்படு மென்பதைக் காண்பிக்கும். இக்கனவளவு, குளோரைட்டுடன் நியமிக்கும் போது பெறும் கனவளவிலிருந்து கழிக்கப்படவேண்டும். 173. கரைதிறனைக் கரைதிறன் பெருக்கமாகவும், கரைதிறன் பெருக்கத்
தைக் கரைதிறனுகவும் மாற்றல். கரைதிறன்களைக் கரைதிறன் பெருக்கங்களாக மாற்றலும் இதன்மறுதலை யும் மிக இலகுவான கணிப்புக்களாகும் , அரிதாகக் கரையும் உப்புக்களுக்கு அவற்றின் கரைதிறன் வழக்கமாக கிராம்/இலிற்றர் அல்லது மில்லிகிராம் இலீற்றர் இல் தரப்படும்.

மின்பகுபொருள்களிற் சமநிலைகள் 303
18° ச. இல் வெள்ளிக் குளோரைட்டின் கரைதிறன் 1.58 மி. கிராம்/ இலீற்றர். அதன் கரைதிறன் பெருக்கத்தைப் பின்வருமாறு கணிக்கலாம் :
AgCless=ea-Ag* –+– Cl— திண்மம் KAge=Ag") Cl). கரைக்கப்பட்ட ஒவ்வொரு கிராம் முலக்கூறு வெள்ளிக்குளோரைட்டிற் கும், ஒரு கிராமயன் வெள்ளியும், ஒரு கிராமயன் குளோரைட்டும் உண்டா கும்.
158×10ー3 "" | مستنبے Ag =C) = 148·5
- 11x 10-5 கிராமயன்/இலீற்றர் ஆகவே, KAc=1-19x100
= 1・2×10丁10.
வெள்ளிக்குரோமேற்றின் கரைதிறன்பெருக்கம் 1.6 x 10−12. அதன் கரைதிறனைப் பின்வருமாறு கணிககலாம்.
AgCrO4 -- 2 Ag* -- ChO,
திண்மம் KAero, = [Ag“Po (CrO, ] = 1'6 x 101o.
Ag“ = 2 (CrO, "T) GT6ötsfldbLjLgITG) 4(CrO, 8 - 16 x 10-12.
எனவே [CrO, --]= ў/0-4 х 10-4
- 07:4X 1074இராமயன்/இலிற்றர்.
ஒவ்வொரு கிராமயன் குரோமேற்றும், அவ்வுப்பின் ஒவ்வொரு கிராம்மூலக் கூற்றிற்கு ஒத்திருப்பதால், வெள்ளிக்குரோமேற்றின் கரைதிறன்
(Ag;Cr0,]= 0.74 x 10–4x332 கிராம்/இலீற்றர்.
- 246 மில்லிகிராம்/இலிற்றர்.
174. வீழ்படிவுத் தாக்கங்களின் உணர்தன்மை
பண்பறிதற் பகுப்பில் உபயோகிக்கும் வீழ்படிவுத் தாக்கங்களில், உதா ரணமாக, நிரம்பிய கல்சியம் சல்பேற்றுக் கரைசலைக் கொண்டு கூட்டம் 5 இல் துரந்தியமுள்ளதாவென்று சோதனை செய்வதில் அவற்றின் உணர் தன்மையைக் கணிப்பதற்குக் கரைதிறன்பெருக்கக் கொள்கையை உபயோ கிக்கலாம். ஆய்வுகூட வெப்பநிலைகளில் கல்சியம் சல்பேற்றின் கரைதிறன் பெருக்கம் 24 x 10-5; துரந்தியஞ் சல்பேற்றின் கரைதிறன் பெருக்கம் 2・8×10-7.
12-CP 336 (3f67)


Page 163
霹*
ՅՈ4 பெளதிக இரசாயனம்
CaSO Ca' ' | SO SrSO -- Sri T-H-SC), ,
: : ॥ 5, 4:3. i Nors = |Cl. *'] IS) " Kirst = Sri SO"
2·4 x I{} a, | 2.8 - 1 () - 7. நிரம்பிய ஆல்சிய' சல்பேற்றுக் கரைசலில்,
LLSS SSSLaLLS SS0A S S AS0SKS L T Y LL S C STrSSS T
KJ Lt S uT OTSLLL cLTT a STTTTT TTS LLLeTTTTTSSLS S HTTT LT LT SLMTTTTS TLTGL
| ஆந்தியம்புப்புக் கரைசலும் கலக்கப்படுவதைக் கவனிப்டோப் (80, T)
அ8: காக்கப்பட்டு 25 x 107° கிராமயன்|இற்ேற
என்ற தெர:யைத் தரும். "ஸ்டேற்றயனின் இவ்வளவு செறிவிருக்கும்பொழது. 4ாtiண்ா 16ராயின்றித தாகியிருக்கக்கூடிய ஃகrயர்ந்த ஆந்திச் சென். பின்
„' Jg #y.w 'gʻi,ʻi, "I iy, 17 : "L1":F3! ::.
*Sı: ( ) ኃ'S X I{] - * sr + + J—ʻ`"`“ʼ: ,, – = °^ ''
ط:- }|ممبر: 35-3: [ - - () |
- 1X 10" கிராமபு:ற்றர் ஆகையால்
சோதனே : உணர்தி:
:Iள்ளதல். துரந்திரபஞ் பேற்று இலகுவிஸ் ரிகைநிரப்பிய நீரை: உண்டாக்குகின்ற டியல் இவ்வுலோகம்
அதேர்!"ாகத் தட
டெப்படுகின்றது. ாேதனேயின் உீர்திரனற்ற, தன் ଝୁ': [ "Offl':') ! | ::::::::1: دیہاتی۔/i;திருந்தால் அவ்வுலோகத்தைத் தரவிடாமல்
தடுக்கவேண்: முன்:ெச்சரிக்கையுடன் நடந்துகேள். அபனெடுக்க
வேண்டிய முன்:ெச்சரிக்கைகளா:), கப்பேஞ்சப்பேற்றுச் சேர்க்குமுன்
காைசச்ே செறிவக்ஸ், ஃகைநிரம்பதே நடு பதற்கு சோத: குழா
பின் பக்கங்களே விறுண்டே ; விருண்ட றுே: ாேனங் Tam MtaKS K JA tTt S S Su gSTT T TTS O eEaC y T S S SLE MS TTTTTS MTT
நிரம்: தடுக்ம்ம் கானாபாயிருந்த சட்டு, கீரை:ச் சூடாகச். இது விறதுறுதியான படிப்களே உறுதியான 1: ட்ாறல் உட்பட எடி' :யுேம் 313:பாக்கு. " : புறக் :சிக்கு புடன் சில நிமிடங்கள் பொறுத்திரு
க:ே அறி
நதுகொ'ஆதல் கரைதிறன் பெருக்கக் கொள்: உபயோகித் தம் :னத்தைக் கரைக்கூடியதொன்று. தயாரிப்பீi :ருதேஃப் பொருள்களேயும் கொதிக்:த்துச் சோடி' கட3ேற்றை சோடியம் ஐதரொட்ரைட்டாக பாய். ஊரை திெயாக பறமுடியுமோ அவ்வளவு கெதியாக அது மாற்றபபடும். கட்டங்களில் நடைபெறும். கீழே காட்டப்பட்ட 7: பட்டிலுள்ள 140 தரக்கபொன்று: ; பச்றையது
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

மின்பகுபொருள்களிற் சமநிஸ்கள் 3በኽ
தாக்கமுற்றுச் சேரமான கல்சியம் ஐதரொட்சைட்டை நிரப்பு:தன் பொது ட்டு புதிய ஐதரோட்சைட்டுக் கரைதல். கல்சியம் ஐதரொட்பிரட்டின் சீனா திறன் உயர்ந்த வெப்பநி:ேனில், குறைந்த் வெப்பநிலேகளிவிருப்பதிலும் பார்க்கக் குறை3ாயிருக்கின்ற போதிலும், கண்ாதல் ஒரு பந்தமாலா தாக்கமலகாஸ் கரைதவிேரைவாக்குவதற்கு 4: கொதிப்பிக்கிப்
ரீய்,
u x-xi, li lil ب11 لغة تعج به ثقافي
2: (OH) CaCO
-----, --- ---,
0HL SKSS LLLLS SS SLLS S S 00L SKSKLL S K 00L S Skkk SS S SS LLLaS
இச்சமநி: இரு கன்சியச் சேர்களின் 4:தி: பேருக்கிங் 'ஆப்
ஈட்டுட்படுத்தப்படும்,
LCCSLGSaL S SLL S SKEMS T LTLELLSAt S S LLSS S S
''! [ [ "!;ኸ'I
ஐத:ேசட்டி பாதும் பா வேற்றி3ஆம் 'ஏன் சேத
iருப்பத
OIII“ Kon(JH). ()
== * . :1 — 11:: - |00 | I (' , ' Igo, olII
என்று பெர:ாம்.
ஆகவே, ஐதரோட்சuiயன் ாேறிவிக்கும் காட்.ே31.3 செறி.jக்கு
முள்ள புலிகிதம் ஐதரோட்ாயிப்பன் சேறிகிறது நே:ாறன் விகிதசமமாக விருக்கும். இதியிருந்து ஐத:ெ சப்பன் செறிவிற்கும் காபனேற்றயன் செறிவித்துடன் விகிதம் உயர்வாகப் பெறவேண்டுமாஜா, தாது. ζει η ιε μ τ : 3ேற்று, ஐதரொட்: டக் * பந்தி :3ாவில் inst II's படைய வேண்டுமானுi, ஐதரெ: அறிவு குறைவாக இருக்க வேண்டும். நடைமுறையில், ஐதரோட்சயிண்யன் செறிவு துறை:விருத
- 5- مي" = "-
தாழி', ஆவியாக்கற் செ: அகிகமாகும். அதனு:ல், அநேகமான மீருந் தாக்கங்களிலுள்ளதுபே: டேபiந்த இலாபகரமான வரு:ா:பட் பேறு
பதற்கேற்ப நி:கைளே புதர் உற்பத்தியார் ஒழுங்கு செபா:ே.ே
176. (8) கரைதிறன் பெருக்கக் கருதுகோளின் உறுதிப்பாடு.
அயனேற்றமகன் ஒழுங்கற்ற இயக்கத்துடன் நவேயிடுவதால், " Aப3:யுந் தன்மையில்'ாத ’ (அதாவது மிகச் சிறிதளவாகவே கரையக்கூடிய) பின் பகுபெரு மீளுக்கு பட்டே திைறன் பெருங்க கருதுகோளே உட யோகிக்காம் என்று கவனிக்கப்பட்டது. ஆஜன், ' கரையுந்தன்மையின்
லாத " மின்பகுபொருள்களுக்கும், அ ைவேது கரைசலிலுள்ளபோது
அபண்:ே:: "hggig",?F. F. "Jgsir .b|-5|lish: ::: ::: 3. , ".-ծծ/ճձ:11:ս IIT * L. நீரி


Page 164
3) பெளதிக இரராயாம
லுள்ள எந்தவன்களும், அந்நீரின் இயல்புகளே மறறும பின்விசைகளே உண்டாக்குகின்றன. அர்மின்விசைகளின் சேறிவு கரைசலின் அயன் வலிமை எனப்படு, ஐதான கரைசல்களின் அன்னம்பிபை அயன்களின் செறிவிலும் கீற்றங்களிலுமே (அல்லது வலுவளவிலுமே) தங்கியிருக்கும். உதவிரமாக, சோடியம் குளோரைட்டினதும், பொற்ருசியம் நைத்தி ரேற்றினதும் 0.1 நே. கரைசல்கன் ஒரேயளவான அபன்வலிமையை யுடையன ஆணுல், அவை செம்புச்சல்பேற்றினது 0.1 நே. கரைசலின் அபன்வலுவிலும் பார்க்க வித்தியாசமாகவிருக்கும். ஒருகலபசப்பின் அயன் வலிமை விேறேர் மின்பகுபொருளேக் கரைக்கும் கரைசலின் கரைக்கும் வலுவை, நீரிலுள்ளதிலும் பார்க்க வித்தியாசமுள்ளதாகச் செய்யும் ; வழக்கமாகக், கரையுந்தன்மை கூடும். உதாரணமாக, வெள்ளிக்குளோ பைட்டு, நீரில் கரைவதிலும் பார்க்க, சோடியசற்றேற்றுள்ள ஒரு சாதாரண் மான செறிவையுடைய கரைசல்களில், கூடுதலாகக் கரையும். சோடியம் குளோரைட்டு, வெள்விக்குளோரைட்டின் கரைதிறனில் உண்டுபண்ணும் விளேவுகள் இருவகையானவை (i) பொதுவயன் விளேவினுல் உண்டான ஒரு குறைவு, (ii) சோடியம் குளோரைட்டுக் கரைசலின் அயன்வலிமையி ஜல் எற்படும் அதிகரிப்பு. எளிதான கரைதிறன் பெருக்கக்கொள்கையை இரண்டாம் காரணி சிக்கலடையச் செய்கின்றது.
ஒரு கரைசலின் அயன் வலிமையைப் பகுதி 101(8) இல் குறிப்பிடப் பட்ட தாக்கும் வகைகளின் தாக்கதேங்களுடன் தொடர்புபடுத்திக்கொள்ள லாம். குறைந்த கரைதிறனேயுடைய ஒரு மின்பகுபொருளுக்கு, நீரில் அதன் நிறை கரைசலுடைய அயன் வலிமை குறைவாகவிருக்கும். அதா வது அயன்கள் தூபத்துர இருப்பதால் ஒழுங்கற்ற இயக்கத்தோடு எற்படும் தவேயிடு இல்லாமற்டோகும். அப்படியானவொரு வகையில், உண்மை யான அயன்செறிவுகளுக்கும், பயன்படும் செறிவு அதாவது தாக்கவீதத் நிற்குமிடையில் வித்தியாசமாயிருக்க மாட்டாது. பொதுவயன்களேயோ அவையல்லாத வேறு அபன்களேயோ கொண்டுள்ள ஒரு கரைசலில், மின்பகுபொருள் கரையும்பெழுது, அதன் அயன்கள், அயன்களுக்கிடையி லுள்ள விசைகள் கணிசமாகவுள்ள ஒரு வெளியுள் செல்லுகின்றன. இவ்விசைகள் ஒழுங்கற்ற இயக்கத்துடன் தஃபிட்டு, அயன்களின் பயன் தருந் தன்மையைக் குறைக்கின்றன. அயன்களின் பயன்படும் செறிவு fx A), என்ற பெருக்குத் தொகையினுள் தரப்படும். இதில் f ஒரு குறித்த அபன்வலிமையுடைய கரைசலிலுள்ள அயன் A இன் தாக்கக் குணகம். ஆகவே, AB என்ற ஆவிதமின்பகுபெருவின் உண்மையான (அதாவது வெப்பவியக்க) கரைதிறன் பெருக்கம் ; பின்வருவதாகும்.
Kr = „VA 1A] X JV [B] == „VAf,ʻ [A] L.B].
இப்பொழுது, தூய நீரில் J, J என்ற குணகங்களின் தொகை ஒன்றிலும் பார்க்க அதிகம் வித்தியாசமானவையமில ஆணுல், அவை பொதுவபன் கள் அல்லது அவிையல்லாத வேறு அயனிகள் ஆகியவற்றின், கூடிக்

tiன்பகுபொருள்களிற் சமநிஸ்கள் 30ኘ
கொண்டே போகும் செறிவுகளுடனே சேர்ந்து குறைவடையும். ஆகவே, செறிவுக்கதிைறன் பெருக்கத்தின் பெறுமானார் (R= (A)|BI}, R மாறிவியாயிருக்கையில், அயர்செறிவு கூடு:பொழுது அதனுடன் சேர்ந்து கூடிக்கொண்டேபோகும் ; ஏனெனில், f யும் பும், குறைந்துகொண்டு போகும் காரணிகள். அதாவது, ஒரு பின்பகுபொருளின் கரைதிறன் ஆண் சவிலுள்ள வேறு அயன்கன் இருத்தவினுள் அதிகரிக்கப்படும்.
கரையுத்தன்மையில்லாத ஒரு குறித்த உப்பின் லீழ்படின்iண்டதஃ நேரி டச் செய்வதில் மிகவுயர்ந்த அயன்பெருக்கங்கஃக் கவனிக்குமிடத்து, கரை திறன் பெருக்கம் அளவறிதற்குரியவகையில் உபயோகித்தவேப் பாதிக்கும் ஒரு காரணி என்னவென்றல், கரைதிறன் பெருக்கங்கள் மிகக் குறை வாகவுள்ள வேஃAவின், அதாவது கருதுகோள் நியாயமான உறுதி யென்று கொண்டுன்ன அதே நிஃபைகளில், அவற்றைத் திருத்தமாகக் கணிப்பதற்கு ஏற்படும் கஷ்டமாகும் ; மேலும், கரைதிறன் பெருக்கங்கள், வழக்கமாக, கணிப்பதற்கு ஒரு கணிசமான நேரத்திற்கு முன்பு தயாரிக்கப் பட்ட மாதிரிகளேக் கொண்டே கணிக்கப்படுகின்றன ; பளிங்குருவுள்ள வடி விம், அநேகமாக, முதலின் வீழ்படிவடையப்பட்ட வடிவத்திலும் பார்க்க வித்தியாசமுன்னதாயுமிருக்கும். இன்னுெரு காரணி, கரைதிறனில் பரு மனின் விளேவு. இது அத். 11, பகுதி 18 இல் குறிப்பிடப்பட்டது. முதலிலேயே தோன்றும் சிறிய துணிக்கைகள், பெரிய துணிக்கைகளிலும் பார்க்கக் கூடிய கரைதிறனேயுடையன : அதாவது, கண்ணுக்குப் புவிப்படக் கூடிய வீழ்படிவைப் பெறமுன் ஒரு கணிசமான " மிகைநிபம்பல் ' விற்பட வேண்டும்.
அமிலக்கரைசவிலுள்ள ஐதரசன் சல்பைட்டினுல் ரஸ்டைட்டுக்களே வீழ் படிஸ்டையச் செய்வதை நுண்மையாகக் கருதல் கவனத்தைக் கவரக்கூடிய தொன்முகும். ஐதரசன் சண்பட்டினுல் நிரப்பப்பட்ட 0.25 தே, ஐதரோக் குளோரிக்கமிலத்தில் சல்பைட்டயன் செறிவு 15 x 10* கிராமயன்/இபீற்றர் என்று காட்டப்பட்டுள்ளது (பகுதி 168). அப்காதரோவேண் 8-06 x 10* ஆகையால், ஒரு இற்ேறரிலுள்ள சல்ஃபைட்டயனின் தெரவிாக,
- 1 سبت 23 -10 بين {) } يعني تذلة - 10 كية: = 1
ஆகவே, 10 மில்லி வீற்றர் கரைசல் 0.91 உண்மையான சல்பைட்டயன்களேக் கொண்டிருக்கும் ; அதாவது அனேகமான நேரங்களுக்கு ஒர் அயன் இருக்கும், சிலவேனேகளில் ஒன்றுமே இருக்கமாட்டாது. 10 மில்வி லீற்றர் கரைசலில் 1 சல்பைட்டயன் இருத்தல், செம்புச் சஸ்பைட்டின் * உடனடியான " வீழ்படிவவிடதலே உண்டாக்கப்ாட்டாது ; ஆஒல் உண்மையில் இது ஐதரசன் சல்பைட்டு செம்புச் சர்பேற்றின் அமிலக் கரைசலுக்கூடாகக் செலுத்தப்படும்போது உண்டாகின்றது. வீழ் படிவடையச் செய்யும் கர்த்தா H8" அபனென்றும், பே8H), முதவில் உண்டாகி பின் துனேத்தாக்கத்தினுல் பே8 ஆகப் பிரிகையடைகின்ற


Page 165
- -
፵ህ8 பேணாநித இரசாயனம்
தென்றும் நம்பபடுகின்றது. இது சோடிய: ஐத:ேசட்டினுட் வெள்ளி யொட்சைட்டு :ேபடிவாக்கப்படல் இ கட்டங்களின் நடைபெறுகின்றது என்று விருது:தைப் போன்றது :
Ag" + OH = AgopH y
2 AgCH = \g,0' ' + HC). 0.25 ,ே ஐதரோக்குளோரிக்கமிலத்தில், HR இன செறிவு
|HS – K [HSI] !} +უ2 ა· |{I"H () )
- "י רין +Hן ניירו '
- 4 x 10° கிராமான் பீற்றர். ஆகலே, ஒரு 'i':ள்ள HR அயன்களின் தே3ை, + x 1 ("* x i () x 1 (' – 24 x I (li அiலது ஒரு 10 யில் இலிற்றருக்கு 2 x 10°.
மேலேயுள்ள :ெதம், ஐதரோக்குளோபிக்க்லியிருத்தபின்போது சுட் டய் 4 இலுள்ள சல்ஃபைட்டுக்க வீழ்படிவடை' என்பதைப் பற்றிய விவாதத்தை (பகுதி 11), உறுதியற்றதாக்கவில்ஃ. சட்ட்ைடயன் வீழ் படிவாக்கத்தில் இரு கட்டங்கின் சம்பந்தப்பட்டிருங்குமெனிலும் மூதலாவது கட்டத்திற்கு HR அயன் தேவை. இறுதி:) வினேவு, சல்பைட்டு: கரைவதற்கு அதாவது, சல்ஃபைட்டு வீழ்படிவிடையாதிருப்பதற்கு தேவை பான ஐதரசனாபுன் செறிவினுலும் சல்பட்டின் சீனாதிறன் பெருக்கத் தினுலு துணியப்படும்.
177, இறுதி எச்சரிக்கை
ீரைதிறன் பெருக்கக் கோட்பாட்டைப்பற்றிய படிப ை விட்டுச் செலு: முயன், கனக்குகளுக்கு விடை காண்பதற்கு உபயோகிக்கும் நியாயித்தல் களில் எல்லா படிகளேயும் தரவேண்டி பூக்கிபத்துவம் பற்றி மாணவன் நினேவூட்டப்படுகிரன். அப்படி செய்வானுயிருந்தால், கரைதிறன் பேருக் கீத்தை (அது ஒரு பெறக்கூடியளவி, அயன் பெருக்கின்ேறி, ஒரு மிக வுயர்ந்த உறுதியான அயன் பெர்க்க: பிரயோகிப்பதற்கான நிபந்தனே! களே உணர்ந்து, மின்பதுபொருள் 3, மின் குபொருளாயிiலாதபோது பிவிழவிடமாட்டான்.
178. நீரின் அயன் பெருக்கமும், pH பெறுமானங்களும் அநேகமான தாக்கங்கள் ஐதான நீக்கனாரல்களில் தான் நடத்தப் படுகின்றன ; இத்தாக்கங்களுக்கு, நீரின் அயன்டோக்க: :ா மாறிவியாக வுள்ளதென்று இரவின் காண்பிக்கப்படுகின்றது.
H(). H. -- OH,
HOHHo
"_ 3. l'is', -
 
 
 
 

மின்பருபொருள்களிற் சமநிஃபிகள் 309
ஆமூர், ஐ: ரைஸ்கேப்ரில் நீர் மூவிக்கூறு: செறிவு, அம் மூலக்கூறுகள் மிகவதிகமானவையாயிருக்கின்றபடியால், அவ்வளவாக * சோன்: 'ருமாறு எளிதாக்கப்
மாற்றாண்டதின்:. ஆல்ே ஒ#1: է քՊւ:
" | -- R = Hit LOH).
சாதார3 ஆய்'ச. :ெLபதிவேகளில் இம்மாதி: 14 என்ற பெறு ானத்தையுடையது. இட்டேறுபான்ததை நினே: ஃபத்திருக்க:ேபண்பு. யது மிகவும் அவசியம். துய நீரிலோ நடுநிகிே ரைசவிலோ, ஐதரசன பன்களின் செறின்பி, ஐதரோட்ரயில்ப்யன்களின் செறிவும் விட்ணுகவும், அன: 0° கிராபன்ற்ேறர் என்ற பெறுமானத்தையுடையனவாயு மிருக்கும். இதிலிருந்து, ஒரு நடுநிவேக் கரைசல் 1ப்' ரோமன்வீற்றர் என்ற தன்னியல்பானதோர் ஐதரசனாபன் சோலையுடையதாகவும், அமி விக் கரைசல்கள் இதிஜிம் பார்க்க: : செறி:ாபுரடயன all Titelli, 7.7; i.e. 'sili.gif இதிலும் த:ைாண் பெறு:னத்தைபுண்ட பண்ாையு ஆணும்' எல்லா நீர் &შვა, ஐதரசனபன்களே பகுதில் கோண்டி நீர்க்க:சடியின் அமிழ்த்த:மயோ காரத்தன்மையையோ திட்டமாகக் கூறு:தற்கு அதன் ஐதராபர் சேரீன்: 'ட்டு தந்தாப் போதும். ஒரு நே10 ஐதரோக்குளோரிக்கபட்சம், ஒரு பற்றப் பத்தி:ெரு கிராம கயும் அல்லது அதன் ஐதரசண்யன் சேறிவு 0LS S T TSLL TT SMye TT SSS S TTTT kk SSS SS TSSS SSTSSS TEaaS 0TuOu yuTu HTOuuOLHHLTu செறிவு 10 " கிராமயன்' ஆகவும் இருக்கும். ஒரு நே10 சோடிய மைதரோட்:சட்டுக் கண்: 0 1 கிராமங்கள் மீற்றர் என்ற ஐதரொட்
3:ரஃகளும்
ஆ:ேன்று அறியக்...பத்துக்கின்றது. ஒரு
யன் ஐதரசனோக் கொண்டுள்
4:3'யன் செறின்:. | || i । । । ' ' l - , سیہ - = = === “ ”م - ۔ ... " செறிவையும் கொண்:பு. த என்ற ஐதரசனா பு: செறி:ையுடய ஒரு கன்சர், 10 * 11:ன்ற்ேறர் 3ான்ற
r
i. ill . . . .",
ஐதரொட்சயிலின் செறின. ஃபத:ருக்க :ே, தானமாக, ஒரு நே100 சோடின் மதTேட்ரைட்டுக் கண்கள். ஒரு நீர்க் 4:3ரசவின் அமிலத்தன்மையை:ே11, 11:தார்:யோ ஐதரசன:ன் சேறிவைக்
கொண்டு சுற:ான்ெபது ('பொழுது :ெ
ஐதராயனபன் பெர்களே. பத்தி: ) ஒர் எதிரான ஆஐக்கைக்
கோண்டு கூறு: சங்கடப்பிருப்பதால் குக்குறி ஆiப்து pH பேறு:ம் :ன்பதின் : மே 11:த்தப் புகுத் திர்ை. PH-பெறுமானம் என்பது ஐதராயன் சேறிவின் ஆஃழ்ேப்
ܨܒܕ܌ ܩ .
சாரேன்சள் ஐதரசனயனடுக்
பின்னத்தின், BeuG SKKSkLSSLLLLLLS L LL JJ S CTTL aaaaLS LTTTeJS TuOTT H H ஐதரசனன் செறிவின் மடக்
கயின் 71.
அதாவது, H- = f ru ... | - | E | H | | -'- | ra . [HT |
Leo [H'' |
TOMeTTTTO T TcOTL uuTTTm LK K00 TS SS SS SS rS TT JLLS LLLYL S rS eT TS


Page 166
310 பெளதிக இரசாயனம்
pH பெறுமானம் 1, 1078 என்பதற்கு pH -பெறுமானம் 3, 107? என்பதற்குப் pH பெறுமானம் 7, 10 "1" என்பதற்குப் pH -பெறுமானம் 13. ஒரு நடுநிலைக் கரைசல் 7 என்ற pH ஐயும், ஒர் அமிலக்கரைசல் 7 லும் பார்க்கக் குறைந்த pH ஐயும், காரக்கரைசல் கூடிய pH -ஐயும் கொண்டிருக்கும்.
மாணவன் pHஇன் கருத்தை ஞாபகப்படுத்தியும், மடக்கையை விளங் கியுமிருந்தால் ஐதரசனயன் செறிவை pH ஆகவும், pH ஐ ஐதரசனயன் செறிவாகவும் மாற்றிக்கொள்ளுதல் மிகவும் எளிது. ஒரு 0.122 நே. வல்லமிலக் கரைசலின் pH ஐக் கணிப்பதற்கு 0.122 இன் மடக்கையைப் பார்க்கவும் (அமிலம் முற்றக அயனுக்க மடைந்திருக்கின்றதென்று கருதப் படுகின்றபடியால் இது ஐதரசனயன் செறிவிற்குச் சமன்). இதன் விடை 1.0864 அல்லது நிறைவாக விளக்கினல் - +0.0864 அல்லது -0.9136. எனவே pH= 0.9136 என்றிருக்கும். 0.015 நே. சோடியம் ஐத ரொட்சைட்டுக் கரைசலொன்றின் pH ஐ மிக இலகுவாக, pOH ஐ, அதாவது, ஐதரொட்சயிலயன் செறிவினுடைய மடக்கையின் சயவை முத லில் காண்பதன் மூலம், கணிக்கலாம் மட 0.075 = 2.875 அல்லது நிறை வாக விளக்கினல் -2+0.875 அல்லது -1.125-pH+றOH.14. ஆகவே 0.075 நே. சோடியமைகரொட்சைட்டுக் கரைசலின் pH= 12.875. pH இலிருந்து செறிவுகளுக்கு மாற்றுவதற்கு, மேலேயுள்ள முறையைத் தலைகீழாக மாற்றியமைக்கவேண்டும். 4.3 என்ற pH, - 4.3 அல்லது 5.7 என்ற மடக்கைக்கு ஒத்திருகும். எதிர்மடக்கையை உபயோகித்துஐதரச லயன் செறிவை 5.012x10-5 என்று பெறலாம். 7 இலும் பார்க்க கூடுதலான pH என்றல் அது ஒரு காரத்தன்மையான கரைசலைக் கருதும். ஆனபடியால், pH>7 என்ற ஒரு கரைசலில், தரப்பட்டுள்ள pH ஐயுடைய குறித்த கரைசலைக் கண்டு கொள்ள விரும்பினல், றOH இற்கு மாற்றியமைத்தல் மிக நலம். 11.5 என்ற pH, -2.5 அல்லது 3.5 என்ற மடக்கைக்கு எற்ற 2.5 என்ற pOH. இது ஐதரொட்சயிலயன் செறிவை 3.16 x 1078 கிராமயன்/லீற்றர் என்று தரும். இச்செறிவு 3.16x1078 நே. சோடியமைதரொட்சைட்டுக் கரைசலிலிருந்து பெறப்படும்.
179. கூட்டப்பிரிவு மாறிலியடுக்குக் குறி அல்லது pK பெறுமானம்
இத்தொகையைப் பெறுதல், pH - பெறுமானத்தைப் பெறுதலை ஒத் தது. pK பெறுமானம் என்பது ஒரு மென்மின்பகுபொருளின் கூட்டப் பிரிவு மாறிலியின் தலைகீழ்ப்பின்னத்தின் மடக்கை. அதாவது, pK= மடK 15ச. இல் அசற்றிக்கமிலத்தின் கூட்டப் பிரிவு மாறிலி 1.8x101* இம் மாறிலியின் மடக்கை 3.255 அல்லது -4.745. ஆகவே, அசற்றிக்கமிலத் தின் pK பெறுமானம் 4.745. ஒரு மின்பகுபொருளின் pK பெறுமானம் எவ்வளவு கூடுதலாகவுள்ளதோ அதற்கேற்றவாறு குறைவாக அதன் கூட்டபிரிவுமாறிலி, அதாவது மின்பகுபொருள் மென்மின்பகுபொருளாக இருக்கும்.

மின்பகுபொருள்களிற் சமநிலைகள் 3.
180. உப்புக்களின் நீர்ப்பகுப்பு கரைசலிலுள்ள அநேகமான உப்புக்கள், பாசிச்சாயத்தைக் கொண்டு சோதிக்கும்பொழுது, அமிலத்தாக்கங்களையோ காரத்தாக்கங்களையோ காட்டு கின்றன. இத்தாக்கங்கள், அமிலத்திலிருந்தோ காரத்திலிருந்தோ வந் துள்ள உப்புறுப்புக்களிலொன்று மென்மையானதாகவிருந்து அதனல் நீரிலிருந்து வந்துள்ள அயன்களிலொன்றுடன் அது தாக்கமடைவதினுல் ஏற்பட்டன. உதாரணமாக சோடியம் காபனேற்றுக் கரைசலிலுள்ள காப னேற்றயன்கள் நீரிலுள்ள ஐதரசனயன்களுடன் சிறிதளவாகச் சேர்ந்து, அதிகப்படியான ஐதரொட்சயிலயன்களை விட்டுப் பிரிகின்றன. இது பின் வருமாறு குறிப்பிடப்படலாம்.
2Na -- CO
--
HCO.
ஐதரசனயன்களைப் பெறுவதற்கு, காபனேற்றயன்களுக்கும், ஐதரொட்சயி லயன்களுக்குமிடையில் ஒரு போட்டியேற்படும். ஐதரொட்சயிலயன்கள், காப னேற்றயன்களிலும் பார்க்க ஐதரசனயன்களுடன் சேருவதற்கு மிகக்கூடுத லான நாட்டமுடையனவாயிருப்பினும், காபனேற்றயன்கள் ஐதரொட்சயில யன்களிலும் பார்க்க மிகக்கூடுதலான செறிவிலுள்ளன. எனவே சில இரு காபனேற்றயன்கள் தோன்ற, ஐதரொட்சயிலயன்கள் மிகையாகவிருக்கும். எனவே கரைசல் பாசிச்சாயத்திற்குக் காரமாகவிருக்கும். ஐதரசனயன்களை நீக்குதல், நீரைக் கூடுதலாக அயனக்கமடையச் செய்யும். சோடியமயன் களின் தொகை மாருமலிருக்கின்றபடியால், தாக்கத்தை மிக எளிமையாக வருமாறு எழுதலாம்.
CO + H2O si...e OH + HCO
ஒரு மென்மூலத்திலிருந்து, வல்லமிலத்திலிருந்தும் தோன்றிய உப் புக்கு உதாரணமாகச் செம்புச்சல்பேற்றை எடுக்கலாம். பின்வரும் சமன் பாட்டைப் பெறுவதில் ஒரு கடினமுமிருக்காது.
Cut --2HO ... Cu(OH)--2H
நீருடனன வலப்புறத்தாக்கம், அதாவது, நீர்ப்பகுப்பு, சிறிதளவாகவே நடைபெறுகின்றது என்பதை சுருக்கப்பட்ட சமன்பாட்டிலுள்ள குற்றுக்களினு லான அம்புக்குறி, காட்டுகின்றதென்பதைக் கவனிக்கவும். அமிலத்தினல் ஏற்படும் ஒரு கூடுதலான செறிவு ஐதரசனயன்களைச் சோடியம் காபனேற். றுக் கரைசலுக்குக் கூட்டும்போது காபனீரொட்சைட்டுத் தோன்றுவதுபோல்


Page 167
32 பெளதிக இரசாயனம்
முதலாவது தாக்கத்தில் காபனீரொட்சைட்டு வெளிப்படுவதில்லை ; காரத் தைக் கூட்டும்போது செம்பைதரொட்சைட்டு வீழ்படிவாதல்போல் இரண் டாம் தாக்கத்தில் செம்பைதரொட்சைட்டு வீழ்படிவாவதில்லை.
181. ஐதாக்கலினுல் நீர்ப்பகுப்பில் ஏற்படும் விளைவு
இலச்சற்றலயேயின் கோட்பாட்டையோ திணிவுத்தாக்க விதியையோ உபயோகித்து ஐதாக்கலின் விளைவை முற்கூறலாம். மேலே காட்டிய இரண்டு தாக்கங்களிலும், நீர்ப்பகுப்பு பிரசாரணவமுக்கத்தை உண்டாக்கு வதற்கு பயனளிக்கக்கூடிய துணிக்கைகளின் எண்ணிக்கையைக் கூட்டும். அயன்கள் அல்லது மூலக்கூறுகள் கலேவுற்றிருக்கும் ஊடகம் அனேகமாக நீராகும். நீர் ஒருகூறுபுகவிடுஞ்சவ்வூடு செல்லுமாகையால் அது பிரசாரண வமுக்கத்தை விளைவிக்காது. எனவே ஐதாக்கல் நீர்ப்பகுப்பை அதிகரித்து, ஆரம்பப் பிரசாரண அமுக்கத்தைப் பேண எத்தனிக்கும். ஒரு குறித்த தொகை பொசுபரசைங்குளோரைட்டு, பொசுபரசு முக்குளோரைட்டுடனும், குளோரீனுடனும் சமநிலையிலிருக்கும்போது அதன் கனவளவைக் கூட்டிக் கொள்வதை, ஐதாக்கல் ஒத்திருக்கும். திணிவுத்தாக்க விதியைப் பொறுத்
தவரையில், சோடியம் காபனேற்றினுடைய நீர்ப்பகுப்பின் சமநிலை மாறிலியை,
[OH] HCO. J. ----- என்றல்லாமல்,
[ᏨᏅ " - ] [HᎤ] OH, HCO -ಅಜ್ಜಣ್ಣ) என்று எழுதிக்கொள்ளலாம் ; ஏனெனில்,
3
ஐதாக்கலின்பொழுது மாருமலிருக்குமளவிற்கு நீரின் செறிவு உயர்வாக விருக்கும் (தொகையில் மாற்றமேற்படுதல், செறிவில் மாற்றமேற்படுவதைச் கருதுவதல்லவென்பதை ஞாபகமூட்டுக). இத்திணிவுத் தாக்கக்கோவை அசற் றிக்கமிலத்தினுடைய கூட்டப்பிரிவின் திணிவுத்தாக்கக் கோவையைப் போன்றது. பகுதியிலே V தோன்றும். ஆகவே, V அதிகரிக்கும்போது நீர்ப்பகுப்பும் அதிகரிக்கும். அதாவது, K மாறிலியாகவிருக்கும்வண்ணம் தொகுதி அதிகரிக்கும். -
சில வேலைகளில் பகுப்பில் உபயோகிக்கப்படுகின்ற, ஐதாக்கலினலேற் படும் கூடுதலான நீர்ப்பகுப்புக்கு ஓர் உதாரணம், பிசுமது முக்குளோரைட் டுக் கரைசலை ஐதாக்கி பிசுமது ஒட்சிக்குளோரைட்டு உண்டாக்கப்படுவதாகும் BiCla-i-H2O e BiOCl + 2H + 2Cl பிசுமது முக்குளோரைட்டு பங்கீட்டுவலுவளவுச் சேர்வையென்பதையும் அது கரைசலில் அரிதாகவே அயனக்கமடையும் என்பதையும் அவதானிக்க. அது முற்றக அயனக்கமடைந்திருந்தால், நீர்ப்பகுப்பு உண்டாகும்பொழுது துணிக்கைகளின் தொகையில் ஒரு மாற்றமும் ஏற்படாமலும், தாக்கத் தினளவு ஐதாக்கலினல் பாதிக்கப்படாமலுமிருக்கும். இரசாயன மாற்றங்

மின்பகுபொருள்களிற் சமநிலைகள் 33
களைப் பாதிக்கும் சில முக்கியமான காரணிகளைச் சமன்பாடுகள் நிறைவாகக் குறிப்பிடமாட்டா என்பதை இச்சமன்பாடுகள் எல்லாம் காட்டுகின்றன என்பதை அவதானிப்பதும் நன்று. தாக்கத்தினல் அவற்றின் செறிவு ஒரு கணிசமானவளவிற்கு மாறுதலடையாதிருப்பதற்கு நீர்மூலக்கூறுகள் மிகவதிகமாகவிருக்கின்றன என்பதைக் காட்டுவதற்குச் சமன்பாடுகளில் ஒர் அடையாளமுமில்லை.
உப்பினுடைய மூலப்பகுதி, அமிலப்பகுதி ஆகிய இரண்டும் மென்மை யாயினவாயிருந்தால், நேரயனும் எதிரயனும் நீருடன் தாக்கஞ்செய்யும். நாகவசற்றேற்றை உதாரணமாக எடுத்து, சமன்பாட்டை
Zn + + + ZCH3-COOT + 2H2O zessie Zn(OH)2 + 2CH3COOH
என்று எழுதிக்கொள்ளலாம். இவ்வுதாரணத்தில் நீர்ப்பகுப்பினல் துணிக்கைகளின் தொகையில் ஒரு மாற்றமும் ஏற்படவில்லை ; ஆகவே தாக்கமேற்படும் அளவில் ஐதாக்கலினுல் ஒரு விளைவுமேற்படவில்லை (ஐதரயடிக் கமிலவாயுவை ஐதாக்குதலோடு ஒப்பிடுக). நாகவயன்களும், அசற்றேற்றயன்களும் முறையே ஐதரொட்சயிலயன்களுக்கும், ஐதரசனயன் களுக்கும் சமனன நாட்டமுடையனவாயிருப்பின், கரைசல் பாசிச்சாயத் திற்கு நடுநிலையாக இருக்கும். ஒர் உப்பின் நீர்மயமான கரைசலின் அமிலத்தன்மையோ, காரத்தன்மையோ நீர்ப்பகுப்பைக் காண்பிக்கும் அதே வேலையில், நடுநிலைத்தன்மை நீர்ப்பகுப்பு இல்லை என்பதைக் காட்டாது.
அமோனியாவுப்புக்களின் நீர்ப்பகுப்புக்களை வேறுவிதமாக விளக்கலாம். கரைசலாகவுள்ள அமோனியா நடுநிலைமூலக்கூறுகளையே கொண்டுள்ள தென்றும், அவற்றில் ஒரு சிறு பகுதியே அமோனியாச்சிக்கலயனக மாறு தலடைந்ததென்றும், அதாவது அச்சிக்கலயன் ஒரு நடுத்தரமான உறுதியையேயுடையதென்றும், குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது. வல்லமிலங்களி லிருந்துண்டான அமோனியாவுப்புக்களின் அமிலத்தன்மை,
NH+ -- Cl- se:-se NH -- H+ - + Cl-. என்ற சமன்பாட்டில் காட்டியுள்ளதுபோல் அமோனியமயனின் பகுதிப் பிரிகையினலேற்படும்.
182 (S)-நீர்ப்பகுப்பினளவு
நீர்ப்பகுப்பு ஒரு மீளுந்தாக்கமாகையால், திணிவுத்தாக்க விதியை உபயோகப்படுத்தலாம். உயிர்ப்புள்ள ஒருவலுவளவு உலோகத்தாலும் ஒரு மெல்லொருமூல அமிலத்தினலும் உண்டான உப்பின் நீர்ப்பகுப்பு முதலாவது உதாரணமாக எடுக்கப்படும்.
A -- HO ----- HA -- OH சமநிலைத் தொகை 1 -ஐ 20:  ைமூல் அல்லது கிராமயன்
Զ: மூல்/லீற்றர் அல்லது
v கிராமயன்/லீற்றர்
ད་
lசமநிலைச் செறிவு


Page 168
314 பெளதிக இரசாயனம்
ஆகவே, நீர்ப்பகுப்பு மாறிலி, K, பின்வரும் கோவையால் தரப் படும் ;
[HA][OH-] a2 Kか=ーーーーー=ァエーマ A (1 - ac) W இரு மென்மின்பகுபொருள்களாகிய நீரினதும் அமிலத்தினதும் அயனக் கத்திலேயே நீர்ப்பகுப்பு உண்டாகின்றபடியால், K என்ற நீர்ப்பகுப்பு மாறிலியுடன், நீரின் K என்ற அயன்பெருக்கத்துக்கும், அமிலத்தின் K என்ற கூட்டப்பிரிவு மாறிலிக்கும் சம்பந்தம் காட்டமுடியும்.
ATH k, -
HA) [HA [H+] K
Ali K.K.OH
s K= Hit) (OH),
K எனவே K= K. 德
ஒரு மென்மையான ஒருவலுவளவு மூலத்தாலும் ஒரு வன்மையான ஒரு மூல அமிலத்தினுலும் உண்டான உப்பிலுள்ள இதேபோன்ற தொடர்பைச் செய் முறை வாரியாகக் காண்பதில் ஒரு கஷ்டமுமிருக் கமாட்டாது. நீர்ப்பகுப்புமாறிலி K உம், நீர்ப்பகுப்பினளவு a, உம் தோன்றும் சூத்திரத்தில், ஐதாக்கலின் பதம் V தோன்றுகின்றதென் பதைக் காணலாம் ; ஆகவே, ஐதாக்கல் மாறுவதினுல் நீர்ப்பகுப்பினளவு மாறுதலடையும். K, K, K என்ற மூன்று மாறிலிகளையும் சம்பந்தப் படுத்தும் சூத்திரம், K எவ்வளவு குறைவாகவிருக்கின்றதோ அதற் கேற்றவாறு K, அதாவது ஒரு கொடுக்கப்பட்ட ஐதாக்கலின் பொழுது நீர்ப்பகுப்பினளவு, கூடுதலாகவிருக்கின்றதைக் காண்பிக்கின்றது. K இன் தொகை எவ்வளவு குறைவாகவிருக்கின்றதோ, அதற்கேற்றவாறு அமிலம் மெல்லமிலமாக, அதாவது ஐதரசனயனுக்கு அமிலமூலிகவயனின் தாட்டம் கூடுதலாகவிருக்கின்றது. ஐதரொட்சயிலயனுக்கு ஐதரசன் மீதுள்ள நாட்டத்தை, அமிலவயனுக்கு ஐதரசனயன் மீதுள்ள நாட்டம் எவ்வளவுக் கெவ்வளவு அணுகுகின்றதோ அவ்வளவுக்கவ்வளவு நீர்ப்பகுப்பினளவு கூடுமென்ற பண்பறிதற்குரிய வகையில் கூறும் கூற்றுக்கு அளவறிதற் குரிய வகையில் ஒரு சமன்பாட்டை இத்தொடர்பு தருகின்றது. அயன்களின் போட்டிக்கு, அதாவது ஐதரசனயனுடன் சேருவதற்கு ஐதரொட்சயிலய ன்களுக்கும் அமிலமூலிகவயன்களுக்குமிடையில் உண்டாகும் போட்டிக்கு, நீர்ப்பகுப்பு ஒரு உதாரணம். மற்றையபோட்டிகளிலுள்ளதுபோல், கட்டுப் படுத்தும் காரணிகளாவன (a) போட்டியிடும் துணிக்கைகளுக்கிடையிலேற் படும் சார் நாட்டமும் (6) அவற்றின் சார்செறிவுகளுமாம், K, K ஆகியவற்றின் பெறுமானங்கள் சார்நாட்டங்களுடன் நேர்மாறு வகையில் தொடர்புடையன. எப்பொழுதும் K, K இலும் பார்க்கக் கூடுதலாக,

மின்பகுபொருள்களிற் சமநிலைகள் 315
வழமையாக மிகக்கூடுதலாக, இருந்தாலும், உதாரணமாக K=10", அசற்றிக்கமிலத்திற்கு K-1.8 X 10". உப்பின் நீர்க்கரைசலிலுள்ளி ஐதரசனயன்களுடன் ஒப்பிடும்பொழுது அமிலமூலிகவயன்களின் அவ்வள வுயர்வான செறிவு காரணமாகக் கணிசமான நீர்ப்பகுப்பு நிகழும். அமிலத்தைக் கூட்டிக்கொள்வதன் மூலம் ஐதரசனயன் செறிவைக் கூட்டினல், இந்நீர்ப்பகுப்பு அடக்கப்படும்.
எளிமை நோக்கி ஒர் ஒரு வலுவளவு உலோகத்தினதும் (அநேகமான உயிர்ப்பற்ற உலோகங்கள் வலுவளவு இரண்டையுடையனவாயிருந்த போதிலும்) ஒரு மெல் ஒரு மூல அமிலத்தினுலு முண்டான உப்பைக் கொண்டு உப்புறுப்புக்களிரண்டும் மென்மையாகவுள்ள வகை இப்போது எடுத்துக்காட்டப்படும். இங்கு இரண்டு உறுப்புக்களினது நீர்ப்பகுப் பினளவுகள் சமமெனக் கொள்ளப்படும்.
சமன்பாடு வருமாறு
Mt. --A --HO sis. MOH--HA சமநிலைத் தொகை 1-0 1 -ஐ
2 ஐ கிராமயன் அல்லது மூல்
.. '' - na ゾ i-லீற்றர் அல் சமநிலைச் செறிவு 1-2 1 -- عه a. ته கிராமயன்-லீற்றர் அ
V v V V லது மூல்-லீற்றர்.
[MOH] [HA] ao ஆகவே, K= u --—
Mt. A (1 - a) இத்தொடர்பில் V என்ற பதம் இல்லாமையால், நீர்ப்பகுப்பினளவு ஐதாக்கலினல் பாதிக்கப்படாமலிருக்கும்.
(Ht A) (MOH) [HA] ” b [MOH] 1 [HA][MOH] K.
K„K, M†A-H†OH- K.
ஆகவே K ___Iکan s h KK
HA X இப்பொழுது, Hit= K器 == Ka VK.
K=
உப்பின் ஈருறுப்புக்களினதும் நீர்ப்பகுப்புக்களினளவுகள் சமனயி - [MOH [HA] ருந்து, அதனல் [IMF]* [A-] இற்குச் சமனயிருந்தால்தான் கடை
சியாகக்காட்டிய தொடர்பு உண்மையாகவிருக்கும். கடைசியாகக் காட்டிய தொடர்பிலிருந்து, இரட்டை நீர்ப்பகுப்படைந்த உப்பின் ஐதரசனயன் செறிவு, ஒவ்வொரு அயனும் தனித்தனி, சமனுக, நீர்ப்பகுப்படைந்தால், மாறிலியாகவிருக்குமென்பதைக் காணலாம். நீர்ப்பகுப்பினளவுகள்


Page 169
31 பெனநிசு இரசாயனம்
சமனுக்iப்த போதிலும், ஐதரசனேயன் செறிவில் மாற்றமேற்படுவ கிஃ. நீர்ப்பகுப்பினளவுகள், சஜேகவில்லாத இடங்களிலும், விதவித மான அயன்வலுவனவுகளுக்கும் சமன்பாடுகளே! பெறுவதற்கு கணிதத் தில் ஆர்வமுள்ள மாணவன் விருப்பலாம்.
183. (8) பரிசோதனே முறைகள்
நீப்பகுப்பினாவுக்னேட் பெறுவதற்கு அநேகமுறைகளிருக்கின்றன. ஆரூன், அiற்றின் இரண்டே இங்கு குறிப்பிடப்படும். ஐதரசனயான் செறி:, ஒரு கட்டியைக்கொண்டு து:ரிந்தால் நீர்ப்பகுப்பிளைவை
ܗ - ல்ெ சனிக்கலாம். ஒரு * சோடிபர் அயனேட்டுக் கரைசல், 10.4 என்ற H பெறுமானத்தையுள்ளதெனக் கொள்வோம். எனவே, ஐத ரொட்ரயிலயன் செறிவு 2.5 x 101 கிராமயன் வீற்றர்.
நீர்ப்பகுப்புச் சமன்பாடு வருமாறு
CN + HO--e HCN + OH
тtriЕ*а ѣ...”, rfлд. -.' r டிப் புவது விசாரியின்
இலகு
Iー:r ໄມ້. „ያF≤ነkçሶ.ሢ' ‰]ሳኾ!
à:''॥ சேறிவு . . ۔ -
W W" utar var – orygii.
...' Wசோதனப் பொருட்களில் ஒன்று, நீருக்கும் இன்னுமொரு கரைப் பானுக்குமிடையில் பங்கிடப்படுமாயின் நீர்ப்பகுப்பினளவைக் கணிக்கும் இன்னுமொரு முறை சாத்தியம், அனிலோேதாேக்குனேரைட்டின் நீர்ப் பகுப்பிலுள்ள பின்வரும் உதாணத்தைக் கொண்டு இம்முறையை
=25-10 கிராமான் வீற்றர் என்பது, தேளிவு. எனவே -2.5 x 10-2
GälsህJLጋ,cሻiፕ / ሰ.
16.2 கிராம் அனிலேனேதரோக்குளோரைட்டு 300 மில்லிவீற்றர் நீரில் கரைக்கப்பட்டு 125 மில்லிலீற்றர் பென்சினுடன் சமநிலமடையும் வரை குலுக்கப்பட்டது. இதில், 100 மில்லிவிற்றர் பென்சின் 1.125 கிராம் அவினேக் கொண்டுள்ளதென்பதைப் பருப்புக் காண்பித்தது. பென்சினுக்ரும், நீருக்குமிடையிலுள்ள அனிலேனின் பங்கீட்டுக் குணகம் 1. உப்பின் நீர்ப்பகுப்பு மாறிலியையும், மூலத்தின் கூட்டப்பிரிவு மாறினியையும் காண்க. :ாஃபர், C.II.NHa! t: * (}, Tl2'N H.-} H ாாறிருக்கம்.
ssT S r eSLm mTTLLkTeTS Btaaa MM HaSO EEESYS TTTT 000S0SS KSLSSSeSMqStL CEC LLLTT
፰,ጎ ያሳ ዞ:i.
! . 111.2
டபிள் - பச் செறி lig. تنبي تتم. اا سيا -
...
141: Լ1.1::
է+:1
== 1).s 132 p.
', '+':':',',"ിi":"ി"," fრ+;fo'ex;
). 11 ஆ,ே : கட்டிட்ா அ'ர் சேரி: - = 0.211: p.
 
 

மீன்பதுபோருள்களிற் சமநிப்ேகள் 317
0kEc TTLTTM S STMLYST kLkKKBBES S L T kLkT TuS uu T S TKT TK uu S TeAMeSzSS SS SS ulu TT SrTTMTTTTTS SKSK uu LLLLLLLS E S LS u uu mkeSttL TMTSYTATTTTLt uTOi iD D D AMM TLS
12 சிறம் பென்சி'ஆiன : : :
= [1.ህህ| d5 Š'rTui, in...!.
Ji -- I. () i 5 līYTYJ3r lly, F
:J5:7,3ii. "f",3girom
. ,
ஆக.ே :) மாற்றாட வி:ஆ. . SKT KS HH KS00000 S L LCLS L T TTSM a S aa S TS S L S uT OTCGGSSTSS SLLLS kS TkkL S LMS TTTT TkS S S ST CCk TmkaSeE STTD SAAAAS STTT TT MM TT
I = I ( ), ll. Pri:13, -- it), i Hi:43 || align... = 1 , 4 II, bl i olyn.
யன்ாவின் 'ஆர் ரே ILI ġE, li l-'i' பாதித்
நாஃப், அரிப்ளிப்பரின்
TTTM S 00 S L TTT SL S u L S TTT kL kaT T rM TCSTT SS SAASEL LS00 SLLS L00SS S =0.2fF1店r,
II. HNH It" | 1:12 : | th – 24. ti x | | } –* ஆகவே, | S S S SS
F - I - I - ܌ܤܚ
спNн +
2.47
- 11 1 - || | IKu I_۔
2.17x11**
IX,
184-தாங்கற் கரைசல்கள்
அநேகமான தாக்கங்களில் ஐதரசனயன் செறிவு ஒரு முக்கியமான காரணி. எஸ் உயிரிரசாயனத் தாக்கங்களும், pH பெறுமான மாறுதலுக்கு மிகவும் உணர்திறனுடையவை மனித இரத்தத்தின் pH வழமையாகவுள்ள தொகையான 1.4 இலிருந்து 0.4 என்றளவினுள் மாறுதலடைந்தால் அது உயிருக்கு ஆபததையுண்டாக்கக் கூடியதாக விருக்கும். ஆனபடியால், இரத்தத்திலுள்ள pH ஐ, மறிமியாக வைத்திருக்கச் சில ஆபிஸ்கைகளிருக்கவேண்டும் ; ஆராய்ச்சியிலும் භූgl; தேவையானளவு pH ஐ உண்டுபண்ணி, அதைப் பேணுதல் அவசியம். இப்படிச் செய்யுமொரு வழியைக் கண்டுபிடித்தவர் விாவிடிபேர்ன் (Washburn-1908) ஒரு மெஸ்மிலத்தையோ ஒரு மென்மூலத்தை யோ, அதன் மிகவுயர்விான்' அயனுக்கான பும் உப்புக்கனொன்றுடன் சேர்த்து உண்டாக்கிய கனவைகள், pH மாதுதலடைவதற்கு மிகுந்த எதிர்ப்பை உடையன என்பதை அவர் கண்டார். இவ்வகைக் : தாங்கற் கரைசல்கள் எனப்படும். இப்படிப்பட்ட கரைசலுக்கு ஒரு உதாரணம் அசற்றிக்கமிலமும், ரேI:சற்றேற்றும் சர்ந்த :Ji, i அதாவது, அசற்றிக்கமிலம் மிகையாகவுள்ள அசற்றேற்றயன்களுடன் சேர்ந்த கிரிப்பை. இக்கரைசன், ஒரு இன்ஸ்மித்தைக் கூட்டிக்கொள் வதினுள் ஏற்படும் ஐதரசனயன் அதிகரிப்பை, கூட்டிக்கொண்ட அவ்வயன் கஃ மிகையாகவுள்ள அசற்றேற்றயன்கள் ஒரளவிற்கு நீக்கிக் கொள் பேதன்மூiம், ாக்கும். ஒரு காரம் Tடட்டப்படின், காரத்திலுள்ள ஐதரொட்சயி:யன்களினுன் நீக்கப்பட்ட ஐதரசனாவின்களே நிரப்புவதற்காகக் கூடுதலான அமிலம் அணுக்கமடையும். HA என்ா ஒரு ம்ெஸ்மித்தை
:nl:
*:


Page 170
38 பெளதிக இரசாயனம்
யும் அதன் சோடியவுப்பையுமுடைய ஒரு லீற்றர் கலவையை உண்டாக்க வேண்டியிருக்கின்றதென்று வைத்துக்கொள்வோம். அக்கரைசலின் ஐதரசனயன் செறிவைப் பின்வருமாறு காணலாம்.
HA 2== H+ + A
[HA] eufodolin] ,
அல்லது, HTK=K.
எனெனில் அமில மூலிகவயன்கள் முழுவதும் உப்பிலிருந்தேயுண் டானவையென்று கருதபபடலாமென்பதாலும், அயஞரக்கமடையாத அமிலத்தின் செறிவு முழு அமிலத்தின் செறிவென்று கருதலாமென் பதாலும்.
ஐதரசனயன் செறிவு, அமிலத்தின் கூட்டப்பிரிவு மாறிலியிலும், அமிலச் செறிவிற்கும் உப்புச் செறிவிற்குமுள்ள விகிதத்திலும் மட்டுமே தங்கியிருக் குமென்பதும், அதனுல் அது ஐதாக்கலில் தங்கியிருக்கவில்லையென்பதும் காணப்படும். அமிலக்கரைசலும், உப்புக்கரைசலும் எவ்வளவுக்கெவ்வளவு கூடுதலான செறிவையுடையனவாயிருக்கின்றனவோ, அமிலத்தையோ காரத்தையோ கூட்டிக்கொள்வதினுல் எற்படும் ஐதரசனயன் செறிவு மாறுதலடைவதற்கு கரைசல் அவ்வளவுக்கவ்வளவு எதிர்ப்பையுண்டுபண் ணுவதாகவிருக்கும். இவ்வெதிர்ப்பை விளக்குவதற்கு, அசற்றிக்கமிலத்தை யும் அதன் சோடியவுப்பையும் பொறுத்தவரையில் நே. கரைசலொன்றை எடுத்துக்கொள்வோம். அப்பேர்ப்பட்ட ஒரு கரைசல், 1.8 X 10.75 கிராமயன்| லீற்றர் என்ற ஐதரசனயன் செறிவையுடையதாகவிருக்கும், எனெனில்
(அமிலம்)
(H) = K, =K=18x10- கிராமயன்/லீற்றர். இப்பொழுது
10 மில்லிலீற்றர் நே-ஐதரோக்குளோரிக்கமிலத்தை 1 லீற்றருக்குக் கூட்டிக்கொண்டால் 10 மில்லிலிற்றர் நே-சோடியமசற்றேற்று அசற்றிக்க மிலமாகவும், சோடியம் குளோரைட்டாகவும் மாற்றப்படும். கனவளவு 1% ஆல் மட்டுமே மாறுதலடைவதால், அதனைப் பொருட்படுத்தாவிடின், உப்பின்செறிவு முதலிலுள்ள தொகையில் 99/100 என்றும், அமிலத்தின் செறிவு 101/100 என்றும் இருக்கும். ஆகவே, ஐதரசனயனின் புதிய செறிவு,
+1=Rபிே-K'
(H) = K, (உப்பு) a 99 மாற்றம். 1 மில்லிலிற்றர் நே-ஐதரோக்குளோரிக்கமிலத்தை 1.8 X 105, மில்லிலீற்றருக்கு, அதாவது 180 லீற்றருக்கு, ஐதாக்குதலின்மூலம், முதலிலுள்ள ஐதரசனயன் செறிவைக்கொண்டுள்ள ஒருகரைசல் உண்
என்று தரப்படும். இது ஒரு 2%

மின்பகுபொருள்களிற் சமநிலைகள் 39
டாக்கப்பட்டிருந்தால், 10 மில்லிலிற்றர் நே. அமிலத்தை 1 லிற்றர் கரைசலுக்குக் கூட்டிக் கொள்ளுதல், ஒரு o கரைசலைத் தந்திருக்கும்; அதாவது ஐதரசனயன் செறிவு 1.8 x 10-5 லிருந்து 10"? கிராமயன்/லீற்றர் ஆக, அதாவது 500 மடங்காக இருக்கும். 10 மில்லிலீற்றர் நே. சோடியமைதரொட்சைட்டை மேலேயுள்ள 1 லீற்றர்தாங்கற்கரைசலுக்குக் கூட்டிக் கொள்வதினுல் எற்படும் விளைவையும், அமிலத்தையும் காரத்தை սպւՌ 高 அமிலத்திலிருந்தும், காரத்திலிருந்தும் உண்டாக்கிய 1 லீற்றர் தாங்கற்கரைசலுக்குக் கூட்டிக்கொள்வதினல் ஏற்படும் விளைவையும், மாணவன் கணித்துக் கொள்ளவேண்டும்.
185. காட்டிகள்
காட்டிகள் தாக்கமுறுவது பற்றி ஒரு கொள்கையை முதலில் தந்தவர் ஒசுவால் என்பவர். அவருடைய கொள்கை முன்பிருந்ததிலிருந்துதிருத் தியமைக்கப்பட்டுள்ளது. எனினும் அளவறிதல் முறையில் கையாள் வதைத் திருத்தங்கள் பாதிக்காவாகையால் எளிமையான பழைய கொள்கையே தரப்படும். எல்லாக் காட்டிகளும் மெல்லமிலங்கள் அல்லது மென்மூலங்கள் என்பதையும், ஆகையால் கரைசலில் அவைகளின் நிலைமை களை வருமாறு காட்டலாம் என்பதையும் அவதானித்தார்.
HIn S- H† + In“ நிறம் 1 நிறம் 2.
காட்டியின் நடத்தையை, அயனுக்கமடையாத மூலக்கூறும், அயனும் வெவ்வேறு நிறங்களையுடையனவென்று கருதுவதினல் விளக்க முடியும். காட்டியின் கரைசலுக்கு அமிலத்தைக் கூட்டிக்கொண்டால், காட்டியின் அயனக்கம் அடக்கப்பட்டு 1 வது நிறம் மேம்பட்டிருக்கும்; காரத்தைக் கூட்டிக்கொள்ளுதல் ஐதரசனயன்களை நீக்கி, அதனல் காட்டியின் அயனுக்கத்தை அதிகரித்து 2 வது நிறத்தை மேம்படச் செய்யும். அயனக்கமடையாத மூலக்கூறிற்கும் அயனக்கமடைந்த மூலக்கூறிற்குமிடை யேயுள்ள விகிதத்தில்தான், அதனல் ஐதரசனயன் செறிவில்தான், நிறம் தங்கியிருக்குமென்பது தெளிவாகும் ; ஏனெனில், ஐதாக்கல் விதியை உபயோகித்தால்,
In HIn


Page 171
| பெளதிக இரசாயனம்
(HIn) - 1117| தென்றிருக்கும்பொழுது, அதாவது H1 = k என் றிருக்கும் பொழுது காட்டி இடையான ஒரு நிறத்தையுடையதாகவிருக்கும். வெவ்வேறு காட்டிகர் வெவ்வேறு அயருக்க நாறிலிகஃாபுடையன: பிருக்கின்றபடியால், வெவ்வேறு ஐதரசனன் செறிவுகளில், வெவ்வேறு 6ாட்டிகன் அவற்றின் இடை நிறங்களேயுடையன3:பிருக்கும். பொதுவான சில காட்டிகளின் அபஐக்க பாறிலிகளிான மெதயிர் செம்மஞ்சன் 4 x 107. மெதயிற்சிப்பு X ( ; ir Tur 1 : 1) பினுேத்தலீன் 2 x 107. ஆகவே, மெதுயிற் செம்மஞ்சளும், மெதயிர் சிவப்பும் அவற்றின் இடைமான நிறங்களே அமிலங்கரைசலிஓ, பிைேதத் தலீன் காரக்கனாசலிலும், ஆக பாசிச்சாயம் பிட்டும் உண்மைய: ாறன. காட்புகளின் இவ்வியஸ்டே
நடுநி: க் கரைசலிலும் கொண்டிருக்கி ಗ - . ... --" 구. -- اعي"ے ÷ኻ __ மென்மூலத்தை ஸ்ட்லத்துடருே பின்மூர்த்தை மேன்':த்துடனே, நியமித்தவில் உபயோகிப்பதற்கு தகுந்த ஒரு காட்டியைத் தேர்ந்தெடுக்க உதவுகின்றது. புதலாம் பகை நியமித்தலில் 4: நிவேன:படைபi பொழுது, உப்பு நீர்ட் சூட்டடையும் காானத்தால், கரைசல் அமிலி' கவிருக்கும். எனவே தேயிர் செர்மஞ்சஃபோ தெயிர் ரிபப்பையோ போன்ற காட்டியை பேசிக்கவேண்டும். இரண்டாம் நியமித்தலிங்
முதலாவதிற்போன்ற tானத்தால் பிஜேத்தலின் தேவைப்படும்.
ஒரு வல்லரி'தனது ஒரு பன்மூலத்தாவி நியமிக்கும்போழுது மேலே கூறிய காட்டிகளில் புத்தக்காட்டியையும் பயோகிக்கப்ாம். இ:ை
விளங்கிக் கொள்வதற்கு, அயனுக்கமடைந்த மூலக்கூறுகருக்கும் அயனுக்
கட்டையாத ஆரக்கூறுகளுக்குமிடையிலுள்ள விகிதம் மாறுதலடைவிதை பும், அதைத் தொடர்ந்து, உண்மையான நியமித்தும்கனில், ஐதரசனயன் செறிவில் :ஆர்டே?:தையும் கூடிய 'ேகக் கவனித்தல் அவசியம்,
கட்டியனின் செறிவு, அயனுக்கட்டையாத மூக்பி நின் செறிவிா
பத்தி'ெ (அல்லது அதிலும் குறைவான) மடகாக இருக்குட்பொழுது,
அபிகாட்டியின் நிறம் ஒரு சாதான மனிதக் கண்ணுக்குப் :ப்படாததாகக் காணப்படுகின்றது. அதேபோல், மூக்ேகூற்றுச் செறிவிலும் பார்க்க
அயனின் சேறிவு பத்தோ அஃது அதில் கூடுதல்: மடங்காகவோ
விருந்தால், அம் மூலக்கூற்றின் நிறம் அடையாளகண்டு கொள் பினமுடியாததாகவிருக்கும். இவ்வாறக, IIIII - 10 பான்றிருதி தால், காட்டி அதன் அபி:நிறத்தைக் காண்பிக்கும் : IH11)(In") < 1071 ன் காரநிறத்தைக்காண்பிக்கும். (HI)|ப |
என்றிருந்தால் காட்டி டு,
இ ைபெறுமானம் இவ்விரண்டு பெறுமானகளுக்குயிடப்பட்டத்:
இருக்குடோது ုံဖါး 1. ஒ7 இது
சான் நிறச்ச:பகள் தோன்று:
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

| * TT || || ||
மீன்பதுபோருள்களிற் சமநிவேகள் ፳8:21
நிறக் கட்டியில், நிறமாற்றம், இடை நிறத்தின் ஐதராயன் செறிவின் பத்து மடங்கு தொடக்கம் பத்திாேன்று 'யுமுள்ள ஐதரசனயர் செறிவில் நடைபெறும். இதை அட்டவ: 10-12) இi LSCGGTerGLSLLSS TTTtLLL S eSeTOGTTS SMTSYLL TLTLTSS HL LL SLLLaLL S S utGTmmT விகிதத்தையும், இரண்டாவது சி ஐதரசனயன் செறியை இன்விகிதம் பற்றியும் காட்டியின் கூட்டப்பிரிவு மாறி பற்றியும் தரும்.
அட்டவனே 10-(2)
நீதி: நிரல் (HIn)V(In T} () () 1
H] = K, x 100 l I ( ) -
”----------------ۂ“ ”-----------------------------------
மிே3 நிரம் நிறமாற்ற: ...',''sion:
186-வல்லமிலவன்கார நியமிப்பு
பில்ம்ஃற்ேற 0.1 நே, ஐதரோக்குளோரிக்கம்பத்தை (), தே.
சோடியமைதரொட்சைட்டைக் கொண்டு நியமித்தல், ஐதரசனயர் செறிவில் எற்பதிப் பாற்றங்கள் இப்பொழுது கனட்டடு. பின்வருமாறு செய்த கரிைப்புக்களின் விடைகளே அட்டவரே 10-(3) காண்பிக்கின்றது. 10 மில்லிலீற்றர் கார்த்தை மேலேயுள்ள அமிலத்துக்குக் கூட்டிக் கொள்ளும் பொழுது 40 மில்லிற்றர் அமிலம் நடுநி:யாக்கப்படாட்ஸ் இருப்பதோடு, அமிலம் () (பி:ற்றருக்கு ஐதாக்கப்படுகின்றது ; ஆகவே, அயிருப்தி திர் வri 11 முன்பிருந்ததிலும் பாயக மூன்றில் இரண்டு பங்காக அதாவது |H| ஜூ 8.7 x 10 "* கிராமபான்ற்ேற என்று தரும் 1.7 x 10 ”*
தே. ஆக
க்கப்படுகின்றது. 49 மில்வி:க் கூட்ட க்கொள்ளும்
பொழுது ஆஃப் தங்கிநின்று, ' யில்லிலீற்றராக அல்லது, பேதுமானாவு திருத்தமாக, 10 மில்லiற்றராக ஐதாக்கப் பட்டு அரித்தில் : இப்பொழுது x 10 நே. என்றிருக்கின்றது. காபத்தை பின்:யகக கூட்டிக்கொள் ஒருட்பொழுது, முதல் ஐதரொட்ச மில்யன் செரீஃ:யும் பின் நீரின் அயர்பெருக்கத்தைக் கொண்டு ஐதரசனமன் :ேபு: கன்பித்தல் இதேயளவு சுலபமாகவிருக்கு. அவ்வாறு, சுடடிக்கொண்ட 50.01 மீன்:ற்றப் காத்தி: L00 மில்லிற்
ாருக்கு ஐதாக் பார் l { "* ফুrshi1.j ஐதரெட் ரையிiயன் சறிவையு,
அதனுட் 10" என்ற ஐதரசபை3 செறிவையும் கருகின்ற, 4.0 பில்லிவிற்றர் மிகையான 0, நே. காரம் இருக்கின்றது. அட்டவனே
ܐ ܨܬܐ - ”
10-(3) இம் கொடுக்கப்பட்டுள்ள வி தோனகளேயாகுதல் : :
:ாய்ப்புப் பார்க்கவேண்டு.


Page 172
322
பெளதிக இரசாயனம்
அட்டவணை 10-(3)
0.1 நே. NaOH இன் வேவ்வேறு கனவளவுகளை மில்லி லீற்றர் 0.1 நே. HCI இற்குக் கூட்டிக்கொள்வதின் பலனகப் பெறப்படும் ஐதரசனின் செறிவுகளும் p H பெறுமானங்களும்,
L.GS. 0.1 NaOH H+] pH
O 0 - 1 10 6.7×10ー3 1.17 25 3.3 x 10 1.48 40 ll x 10 a 1.96 49 0 - 3 3 49.9 10 - 4 4. 49.99 10 - 5 5 50 10 - 7
50.0 10 - 9 9 50. 10 - 10 O 5. 10-11 1. 60 1.1 x 10 - 18 12
உரு 89 கூட்டிக் கொள்ளப்பட்ட சோடியமைதரொட்சைட்டுக்கரைசலின் கனவளவையும், pH பெறுமானங்களையும் கொண்டு வரையப்பட்ட ஒரு
வரைப்படம்.
jso
it 50 O
4.
Ο
3
Ο
2
Ο
O
O
சமவலுநிலைக்குக் கிட்ட
aona
மெ. சுெக மெதயிற் செம்மஞ்சள்
மெ. சி. க மெதயிற் சிவப்பு
. gà. LITT. Goud. g.tr
சமவலுநில
îi e ungă sub
பி.க பிணுேத்தலீன்
هم-سسسسسسسهل سس سلسسسسسس
4. 6
உரு. 89
Ο
2 pH பெறுமானங்கள்
ஐதரசனயன் செறிவு சடுதியாக
மாறுதலடைகின்றதென்பது அட் டவணையிலிருந்தும், வரைப்படத் திலிருந்தும் தெளிவாகக் காணக் கூடியதாகவிருக்கின்றது. 49.99 மில்லிலிற்றரைக் கூட்டியபின் 0.02 மில்லிலிற்றரைக் கூட்டுதல், ஐதரசனயன் செறிவை 1074 மடங்கிற்கு, அதாவது, முதலில் கூட்டப்பட்ட 49.99 மில்லிலீற்றர் குறைக்குமளவிற்குக், குறைக் கும். காட்டிகள் அவற்றின் நிறங் களை மாற்றிக்கொள்ளும் ஐதரச னயன் செறிவின் வீச்சைப்பற்றி முன்பு கூறப்பட்டதிலிருந்து மெதயிற் சிவப்பு 49.9 மில்லிலீற் றரில் மாறுதலடையத்தொடங்கி
49.999 மில்லிலீற்றரில் முடிவடையும் என்பது தெளிவாகும் ; அதாவது
அது
சமவலுநிலையில்
மாறுதலடையும்.
இரு நிறக்காட்டியல்லாத
பினேத்தலின், pH பெறுமானங்களின் ஒரு குறுகிய வீச்சில் மாறுதலடை
 
 
 

மின்பகுபொருள்களிற் சமநிலைகள் 323
கின்றபடியால் 50.01 மில்லிலீற்றரில் மாறுதலடையத் தொடங்கி 50.04 மில்லிலிற்றரில் முடிவடையும். இந்த இரண்டுகாட்டிகளில் எதையாயினும் ஒன்றை கணிசமான வழுவின்றிப் பாவிக்கலாம். மேலும் அவற்றின் நிறமாற்றங்கள், பாசிச்சாயத்தினல் எற்பாடும் மாற்றத்திலும் பார்க்க, மிகவும் சுலபமாகக் காணக்கூடியதாகவிருக்கின்றபடியால், அவை வழமையாக உபயோகிக்கப்படுகின்றன. நியமிக்கும் கரைசல்கள் கூடிய செறிவுடையனவாயிருந்தால், வளைகோடு ஒரு குறைந்த pH பெறுமானத் தில் ஆரம்பமாகும். எனவே அவ்வளைகோட்டின் கிடையான பகுதி நீளமாயிருக்கும். எனவேமெதயிற் செம்மஞ்சளை முன்பிருந்தளவு திருத்தத்துடன் உபயோகிக்கமுடியுமென்பது சற்றே சிந்தித்துப்பார்த்தால் விளங்கும். கூடுதலான ஐதான கரைசல்களை உபயோகிக்கும்போது கிடையான பகுதி குறுக்கப்பட்டிருக்கும் இவ்வகைகளுக்கு ஒருசில காட்டிகளை யே உபயோகிக்க முடியும். பார்வைக்குப் புலப்படக்கூடிய, காட்டியின் ஆகக்குறைந்த அளவே கூட்டப்படவேண்டுமென்பதும் தெளிவாகவிருக்க வேண்டும் ; ஏனெனில், சமவலு நிலைக்கு அண்மையில் அதன் அயனக்கம் ஐதரசனயன் செறிவைப் பாதிக்காமல் இருக்கட்டும் என்பதற்காக,
187. மெல்லமில/வன்கார நியமிப்புக்கள்
0.1 நே. அசற்றிக்கமிலத்தை (Ka= 1.8 X 10") 0.1 நே. சோடியமைத ரொட்சைட்டைக் கொண்டு நியமித்தல், சோதனைப்பொருள்களிலொன்று மென்மையானதாகவிருக்கும் வகையை விளக்குவதற்காக எடுக்கப்படும். அமிலம் மென்மையானபடியால், மேலேயுள்ள நியமித்தலிற் போல் சமவலுநிலையை அடைந்தபின் பன்றி அதற்குமுன் ஐதரசனயன் செறிவுப் பெறுமானங்களைக் கணிக் கமுடியாது. ஐதரசனயன்களின் ஆரம்பத்திலுள்ள செறிவு, ஒசுவா லின் ஐதாக்கல் விதியைப் பற்றிய பகுதியில், (பகுதி 166) காட்டியுள் ளதுபோல் கூட்டப்பிரிவு மாறிலியி லிருந்தும், சமவலுவுக்கு முந்திய எனைய செறிவுகள் தாங்கற் கரை சற் சூத்திரத்தை (பகுதி 184) உப யோகித்தும் கணிக்கப்படவேண்டும். 10 மிலி. 0.1 நே. காரம் கூட்டப்பட் உரு. 90 டிருந்தால், கரைசல், 40 மிலி. நடு நிலையாக்கப்படாத 0.1 நே. அசற்றிக்கமிலத்தையும், 10 மிலி. 0.1 நே. சோடி யமசற்றேற்றையும் (இரண்டும் 60 மில்லிலிற்றருக்கு ஐதாக்கப்பட்டு) கொண்டி ருக்கும். ஆகவே, ஐதரசனயன் செறிவு, 4 x Ka சமவலு நிலையில் நீர்ப்பகுப்
6 Ο
Ο
O 2 4. 6 8 O 2
pH பெறுமானங்கள்
2
Ο


Page 173
32- பெளதிக இரசாயனம்
பி: , ஐதரசனuன் செறிவைக் கணிப்பதற்கு உபயோகிக்கப்படும், அநேகமான வாசகர்கள் இத்தொகையைத் தற்காலிகமாக ஏற்றுக்கொன் ருபது வேண்டப்படுகின்றனர். பகுதி 182 (8) இல் பெற்ற அறி: கொண்டு இது கணிக்கலாம். நீரின் அயனுக்கம் கணக்கில் சேர்க்கப்படாதபடியல், 'மவலு நீலேக்கு அண்மையிலிருக்கும் ஐதரச :: செறிவுப் பெறுமானகள் மிகத் திருத்தமானவையல்ல பேர்டதைப் கன்னிகண்ேடு ; ஆணும் லிளேவுகளின் செய்டைப்பை இது அவ்வளவிற் பாதிக்காது. ச:லு, நிரேக்கப்பல், கணக்கீடுகள் மேலே புள்ள நியமித்தவிற் போலேயிருக்கும் ; எனெனி, சோடியமசற்றேற்று, சோடியதைரோட்சைட்டைப் பாதிக்காட்டாது, கனக்கிடப்பட்ட வினேவுகள் ATSS ASSSS0SSS SSTTSLLS SSSSS A TTLLS S S LS0SLLLLT STSTL LL C TT LLLS
_ W WJL﷽ùùù;..!ïïï' 33/ : Tit) தாங்கம் IIJ IT ஐதரசனயன்செறிவின் பாற்றங்கள், பனாஜி நி:ங்கண்பையின்றி, பற்ற இடங்களில் கிரைம்' நடைபெறுவதில்ஃபேண்பது பட்டனேயிலிருந்
"
தும், :படத்தி:ஆந்துப் 1 دول ينتمين الأتزال. ேெஆதலிஃனக் காட்டியாக உபயோகிப்பதனுஸ்தான் ஒரு திருத்தமான : கி'யைப் பெறலா
:ென்பதும் தெளி:விஆக்கின்றது.
அட்டவனே 10-(4) )( ): .றே. H , - . . , - ::: :.( » : * 3" ذات 11 177 . 1 81 ،
* *::f "...'. | u
| | T.NaOH Hill H
ifl.;",
- T - -
| 1.4 x 10 - •!.8ዛ ፕ 구보 : 111 - . 1 к *: It - * 割。雷1
. . . . . . 1, : ; , ❖ና :: 1ዛ1 – ሻ . | 出.雌 x11“円
. . . . . . | 出.古业 հյ, 11 | ( - 1 Fill, | I - Iji
1 - 1
. . . . . 12
- YSuSu T S S Ae AK SYkS S JY0TY SYYTrTr MeS O DS tTT TYLTTTSS
1.l1 = Ker
- 5,፥ ኃያኔ ፓq&ያቆ፰ ,g፤ 5 m፡û,r ‰J J!!... ''...% , የ'll l, L-ofኚ-L " ..i.örጋÂ, Figli: J.T.F'4 ta' ji? DIT காசான்கணி. ஒரேயொரு :ோற்று: :ே ilt-it.i_'.
டோ நாபா ட. 1ெ:
L. i.ir tra: it, i. it's 'ill' : ; , 家
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

மின்பதுபோருள்களிற் சமநிலகள் :յնքի
188. வல்லமில மென்மூல நியமிப்பு
ჭჭუჭს ¶11ಿ¤àಕಲಿಕ್ಕಿ; இல்ஸ்மித்து. v. i., rī:r 1. i., அபோரியாக கரைசலே ஐதரோக்குளோரிக்கியினத்துடன், நியமித்தவில் நடண்டாகும் பஃாகேட்டை உருவங்கள் 89 இருந்தும் இலிருந்தும் உய்ந்தறிந்து கொள்ளலாம். இஃகோட்டின் AB :ன்ற குதி 1iாஃகயி: உரு. 8 ஐ ஒத்ததாயிருக்கும் : கினேனல், துே. ஓர் அதிகப்படியான இருக்கின்ற11 யார், அமோனியர் , , , it ". . . . . .Y.E., H = 7.3.",
1iயிப், அதனு:ண்டான் உப்புடன் குளோரைட்டு; நீர்ப்பதட்டடைந்திருக்கின்
-
அமிப்ப்பக்கத்தைச் சாத்து. உண்மையின் 31 து .3 என்று,
ளேகேட்டின் 1ே) என்றபகுதி, மிகவும் rாந்: pH இன் என்றனவில், ஆரம்பதும், ஒரு பெ'ஃப் அதன் உட்புடன் இருப் பதற்குப் பதில் ஒரு பேன் ஆஃப் அதன் உப்புடன் இருக்கின்றபடி பால், HSJS K00 T SrrT tLL LLLLL uuu uumuS SSLYS0TTTS L S ASeTS S H S LLLL cTrS
=== ""; .1 ق . لم يقم . , "iki. I f". ... " ... 晶晶 莎鸟 #;"ჯს 'தாபருக! SSS StEES SESSS LLL S SS eY SSS SSSYSLYS : 157à೩.!! li f' Il ... : I :பப்'
குளோரிக்கயி:த்தை
:'], '15': ':','i'), H போர:ஃாக்
கரையுேம், ஐதரோ
சிட்டாகும். அபே" புர் கொண்ட டெல்
கணக்கீட்டு : 3:ா' படத்தை; 13தப் பிரயோசனமான ஒரு அப்பியாசி I r irr::::::-
NH HO sit NII" -- Oil"
SSS S eS TTTTTuSuLLL EE L S S S LLLL SS S S S S S S C
என்ற தாக்கத்திற்:
189. காட்டிகளே உபயோகிப்பதில் ஏற்படும் குறைகள்
இந்நநிே: 3ஃகோரிகள், உப:ேகியூலேண்பு ! யோ? fih iri! ,';|'; காண்பிட்டதுபiப்ான் ஒரு காட்டியாகுதல் இருப்தியற்ற கைகளேயும் காண்பிக்கும். உருவம் 90 ஐக் கவனிக்கவும். அச் பார்க்க மென்1ை: அல்ஃபிப்ஃளக் க.பிக்குமிடத்து அன்பற்றின் சோடியப்புக்கள் கூடுதலான காந்தன்:ையாயிருக்கின்றபடி:ால் சரி வஐநியிேலுள்ள pH. கூடுதலாக 1 : அ ஆகியிருக்கும். அசற்றிக் கமிலத்திலும் பார்: சென்மையான அமிலத்தையு'. அதஐலான உப்பையும் ABந்த விக்கப்பையும், அசத்திக்கியி:பும் அதனு:ான
ரிக்கபிசத்திலும்
உப்பையும் காங், -:பொத்த #.3.*(?:::::!!!aiiioo iii) · 1.7 : fali -i; #, ஆ3றந்த ஒப் ஐதரசயைன் செறிவையுடையதாயிருக்கின்றLடியால், AB என்ற ஃளேகோட்டின் முழுப்பாாதும் கூடுதலாக ( இன் பக்கமிருக்கும். எனவே கூட்டிக் கோள்ளப்பட்ட கரத்தின் சிறிதன்' 'ாற்றத்தாள் கற்ப:ே #ந்தியான pH ட்ாற்றத்தைக் காண்பிக்கும் பகுதியாகிய (ே! குறுகிக் குறுவி அமிலம் போதுமானளவு மேன்:ய கவிருக்கும்போது இப்பகுதி பறைந்துவிடும். என:ே இந்நிஃபின் எக்காட்புப்பு நிபுரிப்புக்கு உகந்தி, ஆi. ஒரு நாட்பு பின் நிறமாற்ற பெறுமானங்களின் ஒரு வீச்சிலேதா *F
நண்டபேறு:தாஸ், முடிவுநீ"ே சுடர்'ட் இத்தாக, Foot, 377 34.2 lo


Page 174
326 பெளதிக இரசாயனம்
லத்தையோ காரத்தையோ சேர்க்க இவ்வீச்சுத் தாண்டப்பட வேண்டும். நியமிக்கமுடியாத மெல்லமிலத்திற்கு ஓர் உதாரணம் ஐதரசன் சயனைட்டு. ஒரு 0.05 நே. சோடியம் சயனைட்டுக் கரைசலின், சமவலுநிலையில் அதன் pH-11 என்றிருக்கும்.
அட், 10 (4) காண்பிப்பதுபோல், pH இன் ஒரு சடுதியான மாற்றம் சமவலு நிலையில் எற்படுவதில்லை யென்கின்றபடியால், மெல்லமிலங் களை மென்காரங்களால் நியமிக்கமு சமவலுநிலை டியாது. சமவலு நிலைக்கண்மை யில், 0.1 மிலீ. (49.9-50 மிலி) வன்மையான காரத்தைக் கூட்ட pH, 1.26 அலகுகளால் மாற்றம டைந்தது. ஆனல், சிறிதளவாகவே அயனுக்கமடையும் ஒரு மென்கா
s
脚胰
2
Ο
Ο
०६ 2 4 6 8 ரம், சிறப்பாக அதன் உப்புடன் பெறுமானங்கள் சேர்ந்திருக்கும்போது, pH இல் மிக
A மிகச் சிறிய மாற்றத்தையே உண்டு
2C5. 9. பண்ணும். அசற்றிக் கமிலம் 0. நே.
அமோனியாக் கரைசலால் நடுநிலை யாக்கப்படுதற்கான நடுநிலையாக்கல் வளைகோட்டை உரு. 91 இல்காணலாம். இவ்விருமின்பகு பொருள்களும் ஒரேயளவு மென்மையாகவிருக்கின்றபடி யால், அவற்றின் சமவலு நிலை கிட்டத்தட்ட pH, 7 என்றிருக்கும்பொ ழுது எற்படும்.
சுருங்கக்கூறின், காட்டிகளைத் தேர்ந்தெடுத்தல் சமவலுநிலையிலுள்ள நிலைமைகளைப் பொறுத்தேயிருக்குமென்பது தெளிவாகும். காட்டிகள் உபயோகிக்கப்படும் நியமிப்புக்களில் சோதனைப்பொருள்களிலொன்று வன் மையானதாகவும் மற்றது அதிகம் மென்மையானதாகவுமல்லாமலும் இருக்கவேண்டும். காரம் வன்மையாகவும், அமிலம் மென்மையாகவுமிருந் தால் உபயோகிக்கவேண்டிய காட்டி பினேத்தலின். அமிலம் வன்மை யாகவிருந்து காரம் மென்மையாகவிருந்தால் உபயோகிக்கவேண்டிய காட்டி மெதயிற் சிவப்பு. சமவலு நிலையில், கரைசல் நடுநிலையுப்பாகிய சோடியம் குளோரைட்டையும், அமிலத்தன்மையாகிய ஐதரசன் காபனேற்றையும் கொண்டுள்ளபடியால், சோடியம் காபனேற்றை ஐதரோக்குளோரிக்கமிலத் தைக்கொண்டு நியமித்தலில் மெதயிற் செம்மஞ்சள் உபயோகிக்கப்படு கின்றது. மெதயிற் சிவப்பிற்கு அதன் நிறத்தைக் கொடுப்பதற்குப் போதுமானளவு ஐதரசன் செறிவை ஐதரசன் காபனேற்று கொடுக்கும் ஆனல், மெதயிற் செம்மஞ்சளைப் பாதிப்பதற்கு அது மிகவும் மென்மை யானதாகவிருக்கும்.
 

மின்பகுபொருள்களிற் சமநிலைகள் 327
190 (S). கலக்கப்பட்ட அமிலங்களை நியமித்தல்
மிகவும் வித்தியாசமான வலிமைகளையுடைய அமிலங்களின் கலவைகள் தகுந்த காட்டிகளைத் தேர்ந்தெடுப்பதன் மூலம் பகுக்கப்படலாம். 25 மிலி. 0.1 நே. ஐதரே க்குளோரிக்கமிலத்தையும், 25 மிலி. 0.1 நே. அசற்றிக் கமிலத்தையும் கொண்ட ஒரு கலவை பகுக்கப்படுவதைக் கவனிக்க வும். 0.1 நே. சோடியமைதரொட் சைட்டுக் கரைசலுடன் இது நியமிக் கப்பட்டால், மென்மையான அசற் றிக்கமிலத்துடன் தாக்கமொன்று ஏற்படுவதன் முன், கிட்டத்தட்ட முழு ஐதரோக்குளோரிக்கமிலமும் நடுநிலையாக்கப்பட்டுவிடும். வேறு விதமாகக் கூறின், வல்லமிலத்தி லுள்ள ஐதரசனயன்கள் கிட்டத் தட்ட முழுவதும் நீக்கப்படுமுன், மெல்லமிலத்தின் அயனுக்கம் நடை பெறமாட்டாது. ஐதரோக்குளோ ரிக்கமிலம் நடுநிலையாக்கப்பட்டபின் அசற்றிக்கமிலம் தாக்கமுறும். 0.1 நே. சோடியமைதரொட்சைட்டைக் உரு. 92 கொண்டு நியமிக்கப்பட்ட 0.1 நே. ஐதரோக்குளோரிக்கமிலத்தையும் அதே கனவளவுள்ள 0.1 நே. அசற்றிக் கமிலத்தையும் கொண்ட ஒரு கரைசலுக்கான நடுநிலையாக்க வளைகோட்டை உரு. 92 காண்பிக்கின்றது இரு “கிடையான’ பகுதிகளும் இரண்டு அமிலங் களும் நடுநிலையாக்கப்படுவதற்கு ஒத்திருக்கின்றன. படத்திலுள்ளதுபோல், முதலாம் முடிவுநிலை அதிகம் கூர்மையற்றதாகவும், இரண்டாவது மிகவும் கூர்மையானதாகவும் இருக்கும். அசற்றிக்கமிலத்திற்குப் பதிலாக அதனி லும் கூடிய மென்மையான அமிலம் கலக்கிப்பட்டிருந்தால், வளைகோட்டின் BCD என்றபகுதி BCE என்று மாறுதலடையும். அதாவது, மென்மையான அமிலம் தாக்கஞ் செய்ய ஆரம்பமாகுமுன்னரே வன்மையான அமிலம் முற்றக நடுநிலையாக்கப்பட்டுவிடும். முதலாவது முடிவுநிலை கூர்மையான தாகவும், இரண்டாவது முடிவுநிலை கூர்மையற்றதாகவுமிருக்கும். அமிலங்களின் தகுந்த ஒரு கலவை உபயோகிக்கப்பட்டால் இரு முடிவு நிலைகளும் கூர்மையாகவிருக்கும்.
8
Ο
pe
24. :
O
O
O 2 4. s 8 Ο 12
முH பெறுமானங்கள்
பன்மூல அமிலங்கள், அவற்றின் அயனுக்க மாறிலிகள் ஒரு கணிசமான ளவிற்கு வித்தியாசமாகவிருக்கும்பொழுது, அமிலக் கலவைகள்போல் நட டந்துகொள்ளுகின்றன. அப்படிப்பட்ட வேளைகளில் மூலத்திறனின் ஒவ் வொரு கட்டத்திலும், முடிவு நிலைகள் அவ்வளவு கூர்மையாகவில்லா விட்டாலும் அவை தனித்தனியாக நியமிக்கப்படலாம். பொசுபோரிக்கமி


Page 175
I$ጛታና போநீக இராமனம்
ஆதிதுடை , 11:10, :றங்கத்தின் முதலி' கட்டங்களு, சோடி. பwமைதரோட்னாட்'டயே துே வன்மையான Eரத்தையோ உபயோ
ந்ேது, தனித்தனியாக ரையே தேயிர் சேம்பஞ்ளேயும், பிஜேத்தவி
=",
:ன் மூன் காதலிதக்கும். பொசு முறையே, 7.5 x 10-9,
TmKSKS YTTAKKSTeLL LTTTJJ0rL TTTTTLLLLLLLLS0LLSS S SSKKSLT YY துே கட்டம் நியமிக்க பு:ாவிற்கு மெலிந் டேரிக்கநிலத்தின் கூட்டப்பிரிவி,
S0 SS0SSS SSttSSS S 0AA AAS SrrS L0SS
AAAeMLeTTT SS SAASAAA LL S S ATeeSSS L SSS SAATTESTTTSS S T 0 S SAAS S A LS LS L L LAY է: " ": : : : *o. ھf...آئی اولاد ' - | : Հսի : yy நி3 j'&1; i r. நர்ெ T| 13 2. -- قوق ', ... l. li. :اندازہi {:12.ჯ'o;"#; Հ.ht: :) .-الكليت is 2 செம்மஞ்சளேயும் உயோகித்து நியமிக்கமுடிபு. இதில், முதலாவது, பு:திலே பு:ானதாபு, இ:டாவது ஆடி நிவே இதுவான AA AKATTTTTTSYYTTT AAAMAAS : FF:Jدنبات بالکاتشا, க்னேற்றயஐகும். இது : இரு கா ைே:ம், இரண்ட !தாக் காபனிக்: ழக்கூற்றையுL உஃபே:று. È Lī:fi கமிலம், காபரே! :டாக: நீராகவும் பிரி: கின்ற காலத்தால், து இகுவில் இழக்கப்படும். அதனுஸ், நியமித்தலின் SS AAAS SAAAAAS SLL S SATTA S SAkSr r SYYS LLSS TT TJL Mr STA AkkrkrTkATSYS S STTTSTT :நரோக்குளோரிக்கமி நடைபெறக்கூடும் இ8 விடாது குலுக்கப்படுதோரி :பிiம் மிக
ካ'f ÷‰ጋ'É Jጎ fg!, ...'ካ፤ ﷽,31 பு:கில்
-
-Pouエuc "LuotyLLL リー7cm、LToy 型。
4:த்திலுள்ள :னப0களின் உயர்பான செறிவினுஸ்
- ... " இதைத் தடுப்பத
ATSTTYSAALS0 Y L AAS L S Ty MMM 0S
CO - El - ICO Lலுேத்தபினிலும் காண்பிாகப் : :
HCl(0, i - H T -- H_O ---- H () - (,
|| || آب را با شما
191 காட்டிகளேக் கொண்டு pH ஐ அளத்தல்
AA TAAA AAAA S SLL S STSA SK 0 L SLLLLLt S LLL LLTTTJY S CTTtSS SYY u0S LSLS0eS TTTT :ச்சுக்கிடையே. :து 4.1 k தொடங்கப் ( plk என்ற வீச்சிற்
AMLM ATS MTTL EE SSSSSSS SSS AASS LLC S SYS S T SYS DLSY K TT S SLLLLSS S TM MStTSSGSTtS அடுக்கு தமி| pH பேது: 'ஃ' அளப்பதற்கு காட்பு: உப
TSTT KKKKSSi L SLLS 0 S L S SSYTK AMTTES 0S L S T TkSSTJYTTTTYS AT T SSL S T S CCSS S OJJLLASLSL S kkLL mm S tSE LLL SSSAY TLSLJTL آل::r i ام .ندا
リ cm cm。 pH &? க்கும் ஒரு துளி
AAAeTT S YS0 A e EA LL LLS SSTrTSYS AATTTSS
அதிர்த்து:ேவ:ே அதே காபனவுள் :
ாட்டம்ே. அதன்பி3, ந:த்து:ைத்திருந்த
ஒப்பிட்டு, அதன் Loalici. Ti třů Lu.
... li. " . . . . . . .
J:னின் நி: ' இக்கரசலின் நிறத் LG SS0TSS SALgOTT S S S SAgS LLL LL S S TTATTA0SLTLTJS SKK
TSSYSLL SSSSS 0 AAA M 0S SS SL L TT L TTTS EES O EE E T STSLSLST kS S TT SLL
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

மீன்பருபொருள்களிற் சமநிம்ப்கள் է:
மக்குக் காடடய்சி.பு ய ஒரு பொதுக் காட்டியை, :ஆந்: காட்டிஃக் கiந்: கோள்வதன் மூ' தயாரித்துக்கோள்:11. ஒரே காட்பு பைக் கொண்டு
கூடிய சேம்பையூன துரிதஃக் கா' த்தரிக்குபூபி, ஒரு கன்'
<;:LLI pH பேதுமானத்தியின் ஆரம்ப அனஃட்டிற்கு இப்பொதுக்
'1' ಹೆàul 21, யே இக்கப்ாம்.
19. சித்தலுயன்கள்
சிக்கrயன்கள் உண்டாவதுபற்றி, ஏற்கப்.ே அந் WT பகுதி 12 ஸ்
பிரயோகங்கஃாபு
ஆராயப்பட்டது. ஆனூல், இவ்வயன்களின் வெவ்.ே ஒரு மானவன் இப்போது விளங்கிக்கொள்ள f : தாயிருக்கவேண்டும். ாக்கப்பூண்களின் உறுதிநிவேகளின் மிகவும் அநேகமா? :ே 'கே' உண்டு. சிவப்பன்கள் பெரோசபனேட் அயனேட் போன்று மிக உறுதி
::ாட்டோன்று உறுதி
உறுதியை
பாவு வேறு பன்கள் பென்:
8:4: 1- T , تل أبت اجتنا و بن أبنته 1 م. "i ... : 31IL»ծل;{:
...' ...) தன்ாந்:ன்றது.
பற்றன:ாபமி
= " ":" .. __FT : ''a'','t. T. i 13.7; i=1; il : it.: ' 'i3', '! '
புடையத'கவிதக்கி: புது கூட்டப்பிரி: திருக்கும். r.ே :ாசலுள்ள :விய யேர்' iய மைய அயனின் செறிவு சிறிதனாகயிருக்கும். ஆகலே, பொரு TStS StTTLLTTT TS SLekee eT L L k TTTS Ty kY kA kc TTT C MTq S TAAA L டன:சட்டு விட்டயபு உண்டாகாது. ஏனெனில்,
f. L L Tiña பே:தே 晶 -- ==్మ " ܡܗܡܗ - ܒܕ "= 1 : LIII: Այ:l, iii 1 آہ:اوپیا[,':!! : Lilish: Ճ: 1ւմ: I-, , «ծ: rரதநப் .4، الاق;}#
: சூன்றாகவிருக்கும்.
கத்தை விஞ்சு:தாதுப் போதாமஸ் :
ሶ‛ጅ F. = -- - - - - [୍l. г. л.с.ї? FT . 雷 HAeMTTuku SeOeLTTTTTaeeLMS0 T S rMM TS sserTkrTS TTSrSKAAAS SAKT SLLASAuS வெள்ளி ஆமோனியார் சிக்கglது, *2* ?) சிறிதளே ரோடிய'மதரேட *சட்டு கூட்ட வெள்ளி ஒட்சைட்வீேழ்ப+ போது: g, T, UT FTL lī1-42 T3 உடன்ே ற்கு பேர் : தக்பி மற்றது).
ரிெயைவிடத்து ஒட்சைடடைத் தருமளவி
ஏனேனில், வெள்ளி ஐதரொட்சைட்டின் சின் திறன் பேரு:னதி :
தற்காE'கமாக அதிகரித்துக்கென்: பாவிற்கு ல்ே' |
சேறிவு போதுமானதாகவிருக்கும்.
பண்டறிதற் 'L līčain -- L ii இேi ரேட்பேபும், ! ரிய விதம் :ேகு
مي= சிர் உறுதிநி: :ேறுபாடுகளி: த
தலும்கு ஒரு : சிக்ஃபியன்: யிருக்கின்றது. இரு உ'ோகவுப்புக்களினது அபோரியா, Eரசலுக்க, க: நிறபற்றதாகும்: , பொருசியம் சியனேட்டு: கவிரால் சோத்து:
கொள்ளப்படும். விகவும் கூடுதலான உறுதியையுடைய ரயனேட்ச்ே சிக்கனா:
அல்மோனியர் சிக்கல்கள் மற்றப் பட்டனவென்டன்: இது காண்பிக் ன்ேறது. ஐதரசன் ச4:பட்டை இக்க:ாாநிலுக்சு ாக செலுத்துதல், கட்மீயம் சஸ்டைட்ற ட்பேட் விழ படிமம்: யும். ::: ~ | | | # '## ନୀ!! !! !! ...!!!
கரைதிறன் பெருக்கம் மிகக் குறைந்தன:ாகவிருந்தபோதிலும், ச்ேட் புச்சயனேட்டுச் சிக்கப் : உயர்ந்த உறுதிநீ:ேபண்டய : ப்ேபன் கர்ட் செறிவு ப்ேபுச் ரக்ப்டைட்டு தோ:றப் , التي تقبلي
போதாதவிைற்கு மிகவும் :றந்திருக்கும். tட்பியம் சஃப்டடு விக்கர்),


Page 176
330 பெளதிக இரசாயனம்
அதிலும் பார்க்கக் குறைந்த உறுதிநிலையையுடையதாகவும், கட்மியம் சல்பைட்டு வீழ்படிவடைவதற்குப் போதுமானளவு கட்மியத்தைக்கொண் டுள்ள தாகவுமிருக்கும். இம்மாற்றங்கள் கீழே தரப்பட்ட திட்டங்களில் காட் டப்பட்டுள. செம்பு, சயனைட்டாக மாற்றப்படும்பொழுது குப்பிரசு நிலைக்குத் தாழ்த்தப்பட்டு அதனல் குப்பிரிக்கயன்களேயன்றி குப்பிரசயன்களை உண்டு பண்ணுவதனல், இம்மாற்றங்கள் கட்மியத்திலும் பார்க்கச் செம்பிற்கு சிறிதளவு கூடிய சிக்கலானவை.
Cd (NH), scle Cdt -- 4 NH,
十 4. CN
Cd (CN), 2 Cu (NH), * 2 Cut -- 4 NH,
十 0 CN
2 Cut --8 CN 2 Cu (CN), --CN,
சிக்கலான சயனைட்டுக் கரைசலில், செம்பயன்கள் உள்ளன என்பதை, அக்கரைசலை மின்பகுப்புக்கு உபயோகிப்பதன்மூலம் காட்டலாம். கரைசலி லுள்ள சிறிதளவாகிய செம்பயன்கள் பொற்ருசியமயன்களுடன் சேர்த்து எதிர்மின்வாய்க்குக் கொண்டுசெல்லப்படுகின்றன. மின்வாயில், செம்பயன் கள், பொற்ருசியமயன்களிலும் பார்க்க மிக இலகுவில் இலத்திரன்களை எடுத்துக் கொள்ளுகின்றன (அவற்றின் அணுக்கனவளவுகளை ஒப்பிடவும்). அதனல், செம்பணுக்களின் படிவு வளரும். படிவடைந்த செம்பயன்களை ஈடுசெய்வதற்கு சிக்கலயன்கள் மேலும் கூட்டப்பிரிவடையும். செம்பு, வெள்ளி, பொன் ஆகியவற்றின் சிக்கலான சயனைட்டுக் கரைசல்கள் மின் முலாம் பூசுதலில் உபயோகிக்கப்படுகின்றன. இது ஏனெனில், இவ்வுலோ கங்கள் எப்பொழுதும் கூடுதலான தாக்கத்தையுடைய உலோகங்களிலேயே பூசுவதற்கு உபயோகிக்கப்படுகின்றன. அவற்றின் எளிய அயன்களை (பொன் எளிய அயன்களை உண்டாக்கமாட்டாது) கொண்ட கரைசல்கள் உதாரணமாக, செம்புச்சல்பேற்று அல்லது வெள்ளி நைத்திரேற்றுக் கரைசல்கள் உய யோகிக்கப்பட்டால், தாக்கங் குறைந்த ஒர் உலோகம், அதனலான உப்புக் - கரைசலிலிருந்து தாக்கங் கூடிய ஒர் உலோகத்தினுல் இயல்பாகப் பெயர்
நிறத்தை இல்லாமல் செய்வது, குப்பிரிக் நிலையிலிருந்து குப்பிரசு நிலைக்கு மாறுவதே யல்லாமல், அயனின் ஏற்றம் மாறுதலடைவதல்ல. எதிரேற்றத்தையுடைய சிக்கலான குப்பிரிக்கயன்கள் நிறமுடையனவாகவிருக்கும். உதாரணமாக (Cu01) " " மஞ்சள் நிற முடையதாகவிருக்கும் (பகுதி 128).

மின்பகுபொருள்களிற் சமநிலைகள் 33.
ச்சியடையப்படுகின்ற காரணத்தால், குறைந்த தாக்கத்தையுடைய உலோகம் உடனடியாகவும் தளர்ச்சியாகவும் படிவடையப்படும். இவ்வாறு படிவடை தல், சிக்கலயன்களின் சிறிய கூட்டப்பிரிவடைதலை எளிய அயன்களின் தோற்றுவாயாக உபயோகிப்பதனல் எளியவயன்செறிவு அதிகமாகக் குறை க்கப்படுவதனல், தடுக்கப்படும் (இது மிகவும் விரிவாக, அத். XI, பகுதி 207 இல் விளக்கப்பட்டிருக்கின்றது). சிக்கலயன்களிலிருந்தலினல் கரைசல் சிறந்த கடத்துவலுவை உடையதாயிருக்கும். W
கரைசலில் சிக்கலயன்கள் உள்ளனவென்பதைக் காண்பிப்பதற்கு பல் வேறு முறைகளிருக்கின்றன. நீரில் கரையுந் தன்மையில்லாத ஒரு சேர்வை நீர்மயமான அமோனியாவிலோ அல்லது சோடியம் அல்லது பொற்றசிய முப்புக்களின் கரைசலிலோ கரையும்பொழுது, உண்டாவது ஊகித்துக் கொள்ளப்படலாம். அத். V1, பகுதி 129 இல் இத்தோற்றப்பாட்டின் உதாரணங்கள் கொடுக்கப்பட்டுள்ளன. இன்னெரு உதாரணம், ஒளிப்பட வியலில் “பதிவு ’ முறையில் உபயோகிக்கப்படுகின்ற, சோடியங் கந்தகச் சல்பேற்றுக் கரைசலில், வெள்ளிக் குளோரைட்டு கரைக்கப்படுவது. அமோ னியாவுடனுன சிக்கல்கள் பங்கிட்டுப் பரிசோதனைகளைக் கொண்டு கண்டு பிடிக்கப்படலாம். செம்பு-உப்புக் கரைசல்களுக்கும், குளோரபோமுக்கும் இடையிலுள்ள அமோனியாவின் பங்கிட்டுக் குணகம் ஒரு மாறிலியாக விராது செம்பயன்செறிவினல் மாறுதலடையும். கூடுதலான அமேனியா மூலக்கூறுகள் செம்பயன்களுடன் சேர்ந்திருக்கும். எனவே இரு கரைப் பான்களுக்கிடையிலும் பங்கிட்டுக்கொள்ளுவதற்குச் சுயாதீன அமோனிய மூலக்கூறுகள் அநேகம் இருக்கா. எனவே, செம்பயனின் செறிவு எவ் வளவு உயர்வாகவுள்ளதோ அவ்வளவிற்கு குளோரபோமுட் சென்றுள்ள அமோனியாவின் நிறை குறைவாக இருக்கும்.
கடத்துவலுப் பரிசோதனைகள் சிக்கலயன்களிருத்தலுக்குச் சான்றுகளைத் தரும். பொற்ருசியம் குப்பிரோசயனைட்டையுடைய ஒரு கரைசல் அதே சமவலுத்தொகை பொற்ருசியம் சயனைட்டையுடைய ஒரு கரைசலிலும் பார்க்கக் குறைந்தளவு கடத்துவலுவையுடையது. இது, சயனைட்டயன் நீக்கப்பட்டு பதிலுக்கு கூடிய பருமனையும் குறைந்த வேகத்தையுமுடைய சிக்கலயன்களைக் கொண்டு நிரப்பப்படுவதனல் எற்பட்டது. கரைசலில், மூலக் கூற்று நிறையைத் துணிதல் அநேகமான சந்தர்ப்பங்களில் உதவியாக விருக்கும். செம்புச் சல்பேற்றையும், அமோனியாவையுமுடைய கரைசல் களின் உறைநிலைத் தாழ்வு, செம்பயன்களுக்கும், அமோனியாவயன் களுக்கும் வெவ்வேருகக் கணிக்கப்பட்ட உறைநிலைத் தாழ்வுகளிலும் பார்க்கக் குறைவாகவிருக்கும். ஏனெனில், ஒவ்வொரு சிக்கலயன் தோற்று வதற்கும் ஒரு செம்பயனும் நான்கு அமோனியா மூலக்கூறுகளும் நீக்கப் படும்.


Page 177
፵፰ጋ பெளதிக இரசாயனம்
193. (8. திணிவுத்தாக்க விதியும், சிக்கலியன்களும்
:ப அசைநிஃகளுக்குப் போ,ே சிக்கப்பன் கூட்டப் பிரி
:டதற்கு திணிவுத்தாக்க விதியை உடாேகிக்கi, , பிராடோனி யம் சிக்கலுக்குக் கோவை வருமாறு:
|Cu(NH), sill Cu" " - 4 NH
1, ± . Cut 'I (NHal . . . . . . . . . ." Cu(NH), it இம்தி உறுதியின்மை மாறிலி எனப்படும். இம்:றிபி சப்பத்த' பட்ட கணிப்புக்கனே கூட்டாபிரிளை ைகுறைந்த :ேள்கடத்திகளுக்குச் சேய்ன் ஆடோஃப் ஃப்யப்ாம்.
194. ($1. அயன்களின் போட்டி
''. - f . . . ... ー。リ - -
அநேக: :3ர் போட்ட சு:ள், உதார'ப' க், .ோனிபாக் கரடி" ரவில் வேள்விக்குளே:ாட்டுக் கரைசலும். கட்டரி - நபோனியார் சிக் கலிபன், ட்ரி:ம் பனேட்டபணுக மாறு:பதும். உப்பு நீர்ப் துப்பும், பாளிய முறையில் விவாதிக்கப்பட்டன. ஆளுள் இட்டெழுது இது விரிாகக் கருதப்படும். அயன்கணிப் போட்டி சம்பந்த பட்டுள்ள பந்தத் தொகுதி யிலும், இறுதியான நி:ே () சமநி:ளுக்கான திணிவுத்தாக tாறிலி :ளில் பிரதிட மிக்கட்டடுர், 岛 ாக்குபே ருள்க வின் -த்திலும் ()
போட்டியிடும் தாக்குபோருள்:ளின் சார்செறி: கிபி ஈக்கு:ென்பது தெளிவாகவி ந::ே.
இக்காாளின், நாகவுப்புக்கரைசல்களுடன் போனிபாக்க:பின் தாக் கத்தால் விக்கப்படும். ஒவ்வொன்றும், தனித்தனி:ாக, ந:பயன் களுடன் சேருகின்ற அ:ேனி மூலக் கூஆகளேடி: ஐதரோட்சயிலியன் ஃாபு: அமோனியக்கரைசல் அனிக்கின்றது. முதலில் காட்பட்ட நபோ எனியா, தாக:தரொட்சைட்டை வீழ்படிப்படையச் செய்ம் ஆனல் அவ் (ழ்ேபடி அதிகப் டியான மோனியா கூட்டப்பட்டது. காைந்துவிடும். ஆகவே, ஐதரோட்சயிiன் செறிவிற்கும் அமோனி' முக்கூற்றுச் செறி விற்குள் 3 தேர் :றுநடைந்திருக்க வேண்டும். நாகrவதரொட் சைட்டு க:ைந்துகொண்டு டோக: போழு
'$oukiሾነy ዮ.ኛጎይy J፡'' [ W,Pጎ1ስ 1 ንኣfጅ]
திட்டம் காண்பிக்கின்றது.
Zil (OII). -- A Z 1 " " -- 201H, , , , , , , , . . . . . . . . . . . . . . . (r) ፲፰ Šአ'JJ, LL A HO-- NH fue 4 NH - 4 OH" .. . . . . . . . . . . .... ()
ܢ.ܶ
! ZIı (NH3, V,,** ا۔ ۔ ، + + + + + + ۔ ۔ + =+ . . . . ۔ ۔ ۔C(
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

மின்பது பாருள்களிற் சமநிம்கள் ፲፮:}:8
4. Sixfait, rid, if it is 37 first if
K, — | Zri++] [OH - j° . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . .(i)
o, INH. (Oil.................... . . . . (ii)
INHI
[Zn + ' | [NH!
'' [|Zn (NH2),|''|’’
நன்றிருக்கும், (i) இருந்து 121 - R|011"|" என்றிருக்கும்.
(1, 1), (' என் கேளுக்கு.
(iii) + .. . . . . . . . ۔ ۔ + + + ۔ ۔ ۔ ۔ ۔ . .
இனி, (i) iர் திட்ட பி53:நனே பரு.
|NHal'. K. | OH "]*[[zmı (NH3);] * F| K,
NH -oስ፡ ̧'' ‰.....''፨' Ari (NHT"-K"
!"" |OH
Et siri || ? ' iv' ) பின்செறிவு, அமோனிய மூலக் சுற்றின் செறி. 'குமுள்ள விகிதத்தில் தங்கியிருக்கிறதேள்பது தெளிவாகும். இவ்விகிதம், அடோனியமயன்களின் செறிவிற்கு விகிதச கவிருக்கின்றதென்பது சப்ன்பாடு (i) இலிருந்து
ச்சற்றபேயின் கோட்பாடு சமநி:
பிருந்து, சிங்கம்
ரோட்சயிலயன் சேறி.
பர்மக் பு: (醇1
i. . . . . . . " ரியார் '. . " ம் ர. " .i. i, i : i šī தோ:து சி. தே : -, 11 նյ": ri::1 Ա 1:1 քեմ"? I 7:Li, քո : : :fi:: - 1 , *ٹ:;"|II ttந்த
', 'கிேக்கட்டர்தல், அமேரியாவின் செறிவு கூடக்சு.
எனவு குர்திருக்கும். அர்ஜல், அமோனிய 'க்க ரகளும், ஐக்
i: . . . . 3.I, II * - I - H.I, T-*hTI ':?i;&?2.:"i r i + J Sk SS Mc cL OseTmuLLSS S uu KYT LLK LLk kkekTYSz S HTTGSK aaaa S 0K K
r:: fr' : u7.1:1:37. (1.1 x 107 என்ற பட்ாறியை உடபோத்துக் கரிக்கப்பதே
-
நீரூபிக்கும்). ஆகவே, அமோனியாக்கரைசஃ: கூட்டிக்
ந 1 என்பதற்கு உதவிபுரியும், தோன்றிய நாக-போ:பாச்சிக்கனோ,
பொழுதுமுள்ள பிகச்சிறிதளவு சுயாதீன நாகம்பன்: பறக்கணித்து,
菇
ஆம்பத்திரு:ள்: நாகத்திற்குச் சட்ட்ாகவி ப்பொழுது, வீழ்: மீன்'
LS M OOT YS LL L SDDS0 YSS TTTT k LSTTTTTTT c TTT AASS SYS MT , , . i L| || இந்நிஃக்கு போrந்தாது : i'r
படபுட் : நீர்ப்பதற்கு, முழுமையான திட்டங்களே பகுக்க
பேண்டுமென்பதr, பிரீதோர் எடுத்துக்காட்டு இது.
:"" ;_് '+'|('f3' : '
':ே 4:11, L'I - մ. u, , , T: fi JL Li i ஆே
உலோகங்களே விழிபடி டயச் செய்வதற்கு மட்டுமே பேருந்தும், அமேரி இனியம் குளோரைட்டிலுள்ள ஆமோனியபயன்கள் அமோனியாமூர்க்கூறு :ஈரோட்ாயிப்பர் விகிதத்தைக் கூடுதலடையச் செயது. அதனும் ஐதரொட் விரட்டைடன்றி, சிக்கக்யன் உண்டாவதற்கு உதவும். கூட்டம் 1 L u Lur TTTH LLTTuLOES SSS AAATSuSHLL k T சேர்ந்து சிக்கப்பு: உண்டு
ருேந்து, அமோனியக்கனாசஃ உடயோகித்து டிட்டம் 3 இலுள்ள
இTள்:


Page 178
334 பெளதிக இரசாயனம்
பண்ணுகின்றபடியால் அவற்றின் ஐதரொட்சைட்டுக்கள் வீழ்படிவடைவ தில்லை. அமோனியம் குளோரைட்டு கூட்டப்படுவதால் எற்பட்ட ஐதரொட் சயலன் செறிவு குறைதல் மட்டும் கூட்டம் 4 இலுள்ள ஐதரொட்சைட்டுக்கள் வீழ்படிவடையச் செய்வதைத் தடுப்பதற்குப் போதாமலிருக்கும். குரோ மியமும் அமோனியாவுடன் ஒரு சிக்கலயனை உண்டுபண்ணுகின்றது. ஆனல், அதிர்ஷ்டவசமாக, அது வெப்பத்தினுல் இலகுவில் பிரிகையடையும் எனவே கரைசல் சூடாகவிருக்கும்பொழுது குரோமியத்தை கூட்டம் 3 இல் வீழ் படிவடையச் செய்யலாம்.
அமிலங்களும் மூலங்களும்
195. சரித்திர சம்பந்தமான விருத்தி
இரசவாதிகள் அநேகமான அமிலங்களை நன்ருக அறிந்திருந்தார்கள் ஆயினும் புளோசித்தன் கொள்கை இலவோசியேயால் தோற்கடிக்கப் படும்வரை, அமிலங்களின் பொதுவான இயல்புகளை விளக்கக்கூடிய ஒரு நியாயமான கொள்கையாகுதல் சாத்தியமாகவிருக்கவில்லை. அல்லுலோக ஒட்சைட்டுக்கள் அமிலவொட்சைட்டுக்களென்று இலவோசியே குறிப்பிட்டார். மேலும், எல்லா அமிலங்களிலும் ஒட்சிசன் ஒரு இன்றியமையாத மூலக மென அவர் கருதினர். இக்கருத்தை நினைவூட்டு முகமாக ஐதரோக் குளோரிக் அமிலம் என்ற பெயர் இருக்கின்றது. ஏனெனில், இரசாயனத் துக்கு ஒரு முறைமையான பெயரீட்டை விருத்தியாக்கிய இலவோசியே அமிலத்தில் ஒட்சிசனுண்டென்பதைக் காட்டும்பொருட்டு “ -இக் ’ என்ற முடிவை உபயோகித்தார். மேலும், தம் அமிலக்கோட்பாட்டிற்குப் பொருத்த மாயிருக்கும்வண்ணம், குளோரீன் ஒட்சிசனைக் கொண்டுள்ளதென நம்பி ஞர். குளோரீனை ஒரு மூலகமென்றே கருதவேண்டுமென்று டேவி காண் பித்தபின், எல்லா அமிலங்களுக்கு பொதுவாகவுள்ள ஒரு மூலகம் ஐதரச னென்று உணரப்பட்டது. அமிலங்களை ஐதரசனின் உப்புக்களென்று குறிப் பிட்டு ஐதரசனின் முக்கியத்துவத்தை இலீபிக் வற்புறுத்திக் கூறினர். ஆகவே, நேராகவோ, மறைமுகமாகவோ, ஒர் உலோகத்தினல் மாற்றீடு செய்யப்படக்கூடிய ஐதரசனைக் கொண்ட ஒரு பொருள் தான் அமிலம், என்ற வரைவிலக்கணம், ஐதரசனுடைய முக்கியத்துவத்தை உணர்ந்தபின் கூறப்பட்டது. சில உலோகங்களுடன், உதாரணமாக அலுமினியத்துடன், வன்மையான காரங்கள் ஐதரசனைப் பயப்பதினல் பொதுவாககக் கூறப் படும் வரைவிலக்கணம், ஒர் அமிலமென்பது சோடியமைதரொட்சைட்டினல் பரிகரிக்கப்படும்பொழுது சோடியத்தினல் மாற்றீடு செய்யப்படக்கூடிய ஐத ரசனைக் கொண்டுள்ள ஒரு பொருள், என்பதாகும். அரீனியசின் அயனக்கக் கொள்கை பிரேரிக்கப்பட்டபொழுது, அமிலவமைப்புக்கொள்கையை மேலும் திட்பமாக்கக் கூடியதாகவும், பயனளிக்கக்கூடிய, அளவிற்குரிய எண்ணங் களைப் புகுத்தக்கூடியதாகவுமிருந்தது.

மின்பகுபொருள்களிற் சமநிலைகள் 335 196. அரீனியசின் கொள்கையும் அமிலவலிமையும்
அரீனியசின் கொள்கையின்படி அமிலங்கள் ஐதரசயனன்களின் தோற்று
வாய்கள். ஆகவே, வலிமைவரிசை, ஒப்பிடக்கூடிய ஐதாக்கல்களில், ஐதரச னயன் செறிவு வரிசையைக் கொண்டு அளக்கப்படுமென்பது ஒர் இயற்கை யான கிளைத்தேற்றம். கடத்துவலு அளவீடுகளைக் கொண்டு துணிந்த ஐதரசனயன் செறிவு, இசைவான விளைவுகளைத்தந்த, வலிமைகளை அளக் கும் வேறு முறைகளினல் பெற்ற வரிசையுடன் அளப்பதற்குக் குறிப்பிடப் பட்ட முறைகளிற்சில, மாறுகின்ற விளைவுகளைத்தருகின்றன. உதாரண மாக, அமிலங்களினல் உலோகங்கள் அளிக்கப்படும் வீதம் மிகவும் மாறக் கூடியது ; வெவ்வேறு உலோகங்களை உபயோகிப்பதினல் வெவ்வேறு வரிசை அளிக்கப்படும். ஒர் உலோகத்தையும் அமிலத்தையும் உபயோகிக் கும்போதும் ஒரே பெறுமானத்தை மீண்டும் மீண்டும் பெறுவது இலகு வானதல்ல. காரணம் உலோகங்களின் உட்புறமாகவுள்ள விகாரங்கள் அரிக்கப்படும் வீதத்தைப் பாதிக்கின்றன (பகுதி 221). வலிமை குறைந்த அமிலங்களை வலிமை கூடிய அமிலங்களினல் பெயர்ச்சியடையச் செய்து வலிமைகளை ஒப்பிடுதலும், மாற்றீடு செய்தலுக்குத் தகுந்த நிலைமைகளைத் தேர்ந்தெடுப்பதில் கவனஞ் செலுத்தாவிட்டால், இசைவற்ற விளைவுகளையே தரும். உதாரணமாக நாகச்சல்பைட்டிலிருந்து ஐதரசன் சல்பைட்டை சல் பூரிக்கமிலம் மாற்றீடு செய்யும். ஆனல், செம்புச்சல்பேற்றிலிருந்து ஐதர சன் சல்பைட்டு சல்பூரிக்கமிலத்தை மாற்றீடு செய்யும் முறை இசைவான விளைவுகளைத் தருவதற்கு, உதாரணமாக, ஒரு வாயுவெளிப்படுதலினலோ அல்லது ஒரு வீழ்படிவு ஏற்படுதலினலோ விளைவுகளில் ஒன்றகுதல் அகற்றப்படாத, ஒரு ஏகவினமான தொகுதியில் தாக்கங்கள் நடைபெற வேண்டும். வலிமைகளை ஒப்பிடுவதற்கு இவ்வகையான முறையொன்றை தொம்சன் விருத்தியாக்கினர். அம்முறையாவது எல்லாம் கரைசலாயிருக் கையில் இரு அமிலங்கள் ஒரு மூலத்திற்கு, போட்டியிடும் பொழுது உண்டாகும் வெப்பமாறுதலைக் கணிப்பதாகும்.
0.2 நே. சோடியமைதரொட்சைட்டு ஐதரோக்குளோரிக்கமிலத்தினல் நடு நிலையாக்கப்படும்பொழுது 13,700 கலோரிகள் வெளிப்படுகின்றன. சல்பூரிக் கமிலத்தினல் ; அதே போன்ற நிலைமைகளில் 15,700 கலோரிகள் வெளிப் படுகினறன. 1 கிராம் சமவலு காரத்தைக் கொண்டுள்ள கரைசலொன் றிற்கு 1 கிராம் சமவலுவான ஒவ்வொரு அமிலத்தையும் கொண்டுள்ள கரைசலொன்றைக் கூட்டிக்கொண்டால், ஒவ்வொரு அமிலமும், காரத்தை நடுநிலையாக்கிக் கொள்வதில் ஒரு பங்கைப் பெறுவதற்குப் போட்டியிட வேண்டும். இவ்வாறன நிலைமைகளில் 14,400 கலோரிகள் வெளிப்படு கின்றன.
13-CP 336 (3167)


Page 179
335 பொதிக இரசாயனம்
ஒவ்வொரு அமிலத்துடனும் தாக்கஞ்செய்த காத்தின் விகிதசமத்தைக் கணித்துக் கொள்ளுதல் இப்பொழுது சாத்தியமாகும். ஐதரோக்குளோ ரிக்கமிவித்துடன் தாக்கஞ்செய்த கிராம் சமவலுவின் ஒரு பகுதி ஈ என்று வேத்துக்கொள்வோம். ஆகவே, சல்பூசிக்கமிலத்துடன் தாக்கஞ்செய்தLகுதி (1-3). ஒவ்வொரு அமிலத்தாலுமுண்டான வெப்பம் முறையே 13,700 கலோரிகள் என்றும், 1,700 (1-1) கலோரிகள் என்றுமிருக்கும். ஆகவே,
13,700 + 15,700 (1-1) = 14,400 இதிலிருந்து a = 0.85. ஆகை யால் 0.2 நே. கரைசலில் ஐதரோளோக்குரிக்கமிலத்தினதும் சல்பூரிக்க மிலத்தினதும் ரெலிமைகளின் விகிதம் 0.85 இற்கு 0.35,
முழு அயனுக்கத்திற்கும் தேவையான காத்திற் பாதித்தொகைக்கு இரு அமிலங்களேயும் கூட்டிக்கொள்வதிலும் பார்க்க, ஒரு அமிலத்தை மற்றைய அமிலத்தின் உப்பிற்குக் கூட்டலாம். 0.2 நே. சல்பூரிக்கமிலத்தை 02 நே. சோடியம் குளோரைட்டுக் கரைசலுக்கு கூட்டினுல் 700 கலோரி கள் வெளிப்படும். தாக்கம் முற்றுப்பெற்றல், அதாவது, முழுக்குனோ ரைட்டும் சல்பேற்றக் மாற்றப்பட்டால், இரு அமிலங்களாலுமுண்டான நடுநிலேயாக்கல் வெப்பங்களுக்கிடையிலுள்ள வித்தியாசம், அதாவது 2,000 கலோரிகள், வெளிப்பட்டிருக்கும். 700 கலோரிகள் வெளிப்படுதல், நாக் கம் முழுமாற்றத்தினதும் ' அதாவது 0.35 பிான்றளவிற்கு நடைபெறு கின்றதென்பதைக் காண்பிக்கின்றது. செறிந்த சல்பூரிக்கமிலம் திண்ம நிலேயிலுன்னி சோடியம் குளோரைட்டுடன் தாக்கஞ் செய்யும்பொழுது நடைபெறுவது போன்ஸ்லாமல், இத்தாக்கத்திற்: ஐதரோக்குளோரிக்கமிலம் ஒரு வாயுவாக வெனிச்செல்வதில்ஃபெiன்பதைக் கவனிக்கவும்.
சல்பூரிக் கமிலம் முற்ருக அபஐக்கப்படுவதற்கு, கீரைசல்கள் போதுப்ானளவு ஐதா கலிஸ்லே தான்பதையும் கவனிக்கவும். அவை
போதுமானளவு ஐதாக விருப்பின் நடுநி3லயாக்கல் வெப்பம் 13,700 கலோரிகளாகும். முடிவின்றி ஐதாக்கவில் எல்லா அமிலங்களும் ஒரேயளவான வலிமையுடையன வென்பது தெளிவாகவிருக்கவேண்டும்.
தாக்கவெப்பங்களே அனப்பதற்குப் பதிலாக, கனவளவிகளிலும் முறிவிக் குணகத்திலும் ஏற்படும் மாற்றங்கள், வெப்பவிவசாயன முறையில் கையான் வது போன்ற வழிவகைகளே உபயோகித்து, அமிலங்களின் வலி:ைகளே ஒப்பிட்டுப் பார்ப்பதற்கு உபயோகிக்கப்பட்டிருக்கின்றன.
எசுத்தர்களின் நீர் பகுப்பில் அமிலங்களின் ஊக்கல் விஃாவும் (பகுதி 85) விவிமைகளே ஒப்பிட்டுப்பார்த்தலில் இசைவான வினேவுகளேக் கொடுக்கின் ரதென்பது காணப்பட்டது.
 
 

மின்பகுபொருள்கEற் சமநீங்கள் 337
அட்டவனே 10-(3) வெவ்வேறு முறைகளிஜத் கனிக்கப்பட்ட சில அமிலங்களின் வலிமை வரிசைகளேத் தருகின்றது.
.g|LLశీx 10 - (స్)
மிேலம் A.:திரள் Č. JULI. 3 F.I.Jafai Girayi-yr.
(F॰: մnա:7::::::::
ஆரோக்குளோரிக்கிபீஸ் 1 (III ] [ ]] IH *தத்திரிக்கமிப் 臀臀.旧 H
பூரிக்கமிம் ü,] 岳士。首 சநறிககயி:ம் , 曹.器*
197. அமிலவியல்பில் கரைப்பானின் விளேவு
ஐதரசனயன்களிருத்தல் அமிலவியல்புகளுக்குக் காரணமென்ற அபிப்பி ாயம், ஏன் இவ்வியல்புகள் தகுந்த கரைப்பான்களில் அமிலங்கள் கரைக் கப்படுவதனுஸ் மட்டும் தான் காண்பிக்கப்படுகின்றன வென்பதை விளக்கு கின்றது. தூய ஐதரசன் குளோரைட்டுத்திரவம் அல்லது உலர்ந்த தொலுயீனில் கரைசலாகவுள்ள ஐதரசன்குளோரைட்டு, மகனீசியத் தையோ காபனேற்றுக்களேயோ தாக்கமாட்டாது ; அத்திரவங்கள் மின்னேக் கடத்தவும் மாட்டா. செறிந்த நைத்திரிக்கமிலமும், சல்பூரிக்கமிலமும் முறையே நைத்திரேற்றேற்றும் கருவியாகவும் சன்போனேற்றும் கருவியா கவும் தொழிற்படுகின்றன. வழமையான் அமிலக்கூட்டப்பிரிவடையாது, L00S TLLTTTTLLSSLOTTT LLS TSYTTJST0T0L TEtkeeSYA LLLLLLLLSS TLTTS LLTT கவும் சுட்டப்பிரிவடைகின்றனவென்பதை இது காட்டுகின்றது.
அயன்களேக் கொண்டுள்ளனவாகிய நைத்திரேற்றுகள், செறிவான, அமி லத்தைப்போன்ற அவ்வளவு சக்திவாய்ந்த ஒட்சியேற்றுங்கருவிகளல்ல. இதுவும் அமிலக்கூட்டப்பிரிவின்றி வித்தியாசமான கூட்டப்பிரிவு நடைபெறு கின்றதென்பதைக் காட்டுகின்றது. கரைப்டான் உயர்ந்த மின்கோடுபுகுவூட கமாறிலியையும் ஒரு தனியிலத்திரன்சோடியையும் கொண்டுள்ளதன் முக் யேத்துவம் ஏற்கனவே, அத் WI பகுதி 151 இல் கூறப்பட்டுள்ளது.
198. புரொன்சிரெட் - லௌரி கொள்கை அணுவமைப்பைப்பற்றிய அறிவும் அமிஸ்வலிமைகளின் அளவறிதற்குரிய வகையாயுள்ள ஆராய்வுகளும் விருத்தியடைந்துகொண்டுபோக அமிலங் ஆஃளப் பற்றிய கொள்கையில் மேலும் திருத்தங்களேற்பட்டன. 1923 ல் புரொன்சிரெட்டும் வெளரியும், ஒரு புரோத்தன் அல்லது ஐதரசனயனே வழங்கும் ஒரு பொருள் அமிலம் என வரைவிலக்கணம் கூறலாமெனத்


Page 180
፵88 பெளதிக இரசாயனம்
தனித்தனியாக போனே கூறினர். அயினங்களென்று அநேகமாகக் கூறப் படும் எல்லாப்பொருட்களே மட்டுமன்றி பன்மூல அமிலங்களின் அமில அயன்களேயும், உதாரணமாக H80" ஐயும், அமிலமென்று முன்பொ ருகாலும் கருதப்படாத அமோனியமயனேயும், இவ்வரைவிலக்கணம் அடக் வியுள்ளது. ஆயினும், ஒரு மூலத்தினுடைய வரைவிலக்கணத்தில் தான் புரொன்சிரெட்-லௌரி கொள்கையினுல் மிகக்கூடுதலான மாற்றம் ஏற் பட்டது. ஐதரசனயன்களுடன் சேர்ந்து நீரை உண்டுபண்ணக்கூடிய ஐத ரொட்சயில் அல்லது ஒட்சிசன் அயன்களின் தோற்றுவாய் தான் ஒரு மூலம் என்பது அரீனியசின் கருத்து. புரொன்சிரெட்- லெனரி கருத்தின் படி ஒரு புரோத்தனேப்பெறும் எந்தப்பொருளும், அதாவது, ஒரு தனிக் சோடி இலத்திரன்சுஃக் கொண்டுள்ள எந்தப்பொருளும், ஒரு மூலமாகும். இப்புதிய வரைவிலக்கணம், ஒட்சிசன், ஐதரொட்சயிலயன் ஆகிய பழைய மூலங்களுக்கும் அமோனியா மூலக்கூற்றிற்கும் பொருந்துவதோடு நீரை யும் அமிலமூவிகபைன்கஃrயும் மூலங்களாகச் சேர்த்துள்ள தென்பது பின் விரும் சமன்பாடுகளால் தெளிவாகக் காணக்கூடியதாகவிருக்கின்றது.
HCl -- H0 ---- H0* -- Cl பு:ம் 1+ மூலம் சார் அபிவர் 2+ p:ம் 2 CH3COOH + H,0 s.: H.0* + CH3C00
4-- 33ஆம் : + |': ' இச்சமன்பாடுகளே, இடதுபுறமிருந்து வலதுபுறம் நாடி நோக்க, அமிலங் கன் நீருக்கு புரோத்தன்களே வழங்கியுள்ளதையும், அதனுல் அந்நீர் ஒரு மூலமென்பதையும் காணக்கூடியதாகவிருக்கின்றது. அசற்றிக்கமிலம், ஐதரோக்குளோரிக்கமிலத்திலும் பார்க்க ஒரு குறைந்த தொகை புரோத் தன்களே வழங்கியLடியால், அது ஐதரோக்குளோரிக்கமிலத்திலும் பார்க்க மென்மையான அமிலம், சமன்பாடுகளே வலதுபுறமிருந்து இடது புறப் நாடி நோக்க, ஐதரசனயன்களின் தோற்றுலாய் ஐதரொட்சயிலயன் என்பதையும் ஆகையால் அது ஒர் அமிலம் என்பதையும் காண்பிக்கின்றது. ஐதரசனயன்கள் முதலாவது சமன்பாட்டில் குளோரைட்டயன்களினுலும் இரண்டாவது சமன்பாட்டில் அசற்றேற்றயன்களினுலும் ஏற்றுக் கொள்ளப் படுகின்றன. ஆகவே இவ்வியில மூழலிகயைன்கன் மூலங்களாகும். குளோரைட் டயனிலும் பார்க்க நுசற்றேற்றயன் கூடிய விரைவில் ஐதரசன்யன்களுடன் சேருகின்றபடி'ஸ், அவ்வசற்றேற்றன் சிறந்த வன்மூலமாகும். சமன் பாட்டின் வலதுபுறமிருக்கு இiபமிலி மூவிக மூவிப்ங்கள் சமன்பாட்டின் இடதுபுறமிருக்கும் அமிலங்களுக்கு இணே மூவிங்களெனப்படும். இதிலி ருந்து, அமிலம் எவ்வளவு வலுவுடையதாகவிருக்கின்றதோ, அதற்கேற்ற வாறு மென்பையாக இ&ண மூலமிருக்குமென்பது தெளிவாகும். HA என்ற அமிலத்திற்கும், 8) என்ற பிரைப்பானுக்குமுள்ள தொடர்பைப் பின்வரும் சமன்பாட்டால் பொதுமைப் படுத்தலாம்.
HA -- So = H So ** -- AT
மிஜிம் 1-1 மூலம் 1 = அமிலம் 2+ மூலம் 2
 
 
 

மின்பருபோருள்களிற் சமநிவேகள் 339
மேலேயுள்ளதிலிருந்து அமிலம் 1 இன் வலிமை கரைப்பானின் மூலவலிமையில் தங்கியிருககிறதென்பதும் நீர்க்கரைசலில் மென்மையாக புள்ள ஓர் அமிலம் ஒரு கூடுதலான வலிமையையுடைய மூலத்தில் நிரைக்கப்பட்டால் வன்மையாகவிருக்கக்கூடுமென்பதும் அறியக்கூடியதாக விருக்கின்றது. திரவ அமோனியாவில் அசற்றிக்கமிலம் கரைக்கப்பட்டால் அது ஒர் வல்ஸ் அமிலமாகவிருக்கும். பென்சீன் அல்லது தொலுயினேப் போன்ற மூவிவியல்புகளற்ற கரைப்பான்களில் ஓர் அமிலம் வன்மையாக விராது. கரைப்பானின் முக்கியத்துவம் இக்கொள்கையினுள் வற்புறுத்திக் கூறப்பட்டிருக்கின்றது.
199 (8), நீர்ப்பகுப்பு
நீர்ப்பகுட்டை நோக்குமிடத்தும் இப்புதிய கருத்து உதவியாகவிருக்கின் நது. அமோனியமுப்புக்கரைசல்களின் அமிவித்தன்மை அமோனியமயன் ஒரு அமிலன்ெறு கருதுவதன் மூவி விளக்கப்பட்டது. சோடியமசற் றேற்றுக்கரைசலின் காரவியல்பு, நீரிலிருந்து சீஸ் ஐதரசனயன்களே நீக்கும் அசற்றேற்றயணுகிய வலிய மூலமிருத்தலின் காரணமாக ஏற்படுகிறதென்று கொள்ளப்படுகின்றது. காபனேற்றயவர் ஒரு வணியமூலமாயிருக்கின்றபடி பால் சோடியம்காபனேற்றுககரைசல்கள் காரவியல்புடையனவாயிருக்கின் றன. இருகாபனேற்றயன் இரு மென் மூலமாயிருக்கின்றபடி பால் சோடி. யய் இரு காபனேற்றுக்கரைசல்கள் நலிந்த காரபெல்புடையனவாயிருக் வின்றன. இவ்வுப்புக் கரைசல்களின் காரத்தன்மை அமில மூrரிகவயனின் மூலத்தன்மையினுள் விற்பட்டது.
தாக்கமற்ற உலோகங்களின் உப்புக்களின் அமிலவியல்பு அவற்றின் நீரேற்றிய அயன்கள் ஐதரசண்யன்கனே இழப்பதற்கான தன்மையினு: எற்பட்டதென்று விளக்கப்படார். அத், WIII பகுதி 151 இல் விளக் கியதுபோல், அநேகமான உலோகன்யன்கள் அவற்றின் சிறிய பரிமானம் காரணமாக நீர்மூலக்கூறுகளிலுள்ள ஒட்சிசனலுக்களுடன் சேர்ந்து Tதவிணேப்புக்கள் உண்டாவதனுல் நீரேற்றப்படுகின்றன. ஆகவே, உயர்ந்த நேர்மின்னேற்றத்தையுடைய நீரேற்றிய அயன்கள், குறைந்த நேர்மின்னேற்றத்தையுடைய அயன்களிலும் பார்க்கக் கூடியவிரைவில் ஒர் ஐதரசனயனே இழக்குமென்பதியப்பு ; உதாானமாகப் பேரிக்குப்புக் கரைசல்கன் பெரசுப்புக்களிலும் பார்க், கூடிய அமிலத்தன்மையுடையன். பெரசுப்புக் கரைசல்களின், வெள்ளியுப்புக் கரைசல்களிலும் பார்க்க கூடிய அமிலத்தன்மையுடையன. நீரேற்றிய அயன்களின் கூட்டப்பிரிவு பின் வருவது போன்ற சமன்பாட்டினுல் விளக்கப்படாம்.
[Fo (HO) || ***  CI —B -«—N—HI.
CLI IH C| H ஆர்வமுள்ள மாணவன் அமிலங்கள், மூலங்கஃனப்பற்றி மேலும் அறிய ரும்பினுல் 10d'H Theory of Twenty, Speakman (Arnold). என்ற நூலின் கடைசி அத்தியாயத்தையும் tேrric Theory of Ar rd TTTLg LL LLLLL LLL LLTTLLLLLL SLLALlLlS S mTTTT TTTlkTTT TTT TTTkTTS


Page 182
ĜITTFs, y Tusar út
202. பொழிப்பு
அமிதப்மென்ற பதத்தின் போருண்மையில் எற்பட்ட விரிவுகள் ஒட்சி யேற்றமென்ற பதத்தின் பெருண்மையில் எற்பட்ட விரிவுகளுக்கு ஒப் பானவை. ஒட்சிசன் சம்பந்தப்படாத மாற்றங்களில் ஒட்சியேற்றமென்ற பதத்தின் உபயோகத்தை ஒர் மாணவன், சில வருடங்களாக, நன்முக அறிந்திருப்பான், பாகுதி வசதியையொட்டிய ஒர் எற்பாடென்றும் அறி பும் விளக்கமும் வளர வளர அது மாற்றியமைக்கப்பட வேண்டுமென் பதையும் அன்ை உணரவேண்டும்.
மேலும் வாசிப்பதற்குக் குறிப்பிடக்கூடியவை
J. W. Balker, S.S.R., No. 103 ( 1}4{3) “Evolution of the Acid Basc: மேncept' என்பதைப் பறறிய ஒரு கட்டுரை, புலமைப்பரிசில் மாணவருக் , نويثورة تتكون
A. J. Moe, S.S.R., No. 72 (1937) "Precipitation of Metallic: Suphilis’ என்பதைப்பற்றிய ஒரு கட்டுரை புலமைட் ரிசில் 'ானவகுக் குசிந்தது.
R. P. rேl, Arts and 8ே88 Methen 1952. தென்னிய இச்சிறுபுத் தகத்தின் சில பகுதிகள் புலமைப்பரிசில் மாணவருக்குகந்தன.
II. Hartley, 'he Stuly of Indicators fand the Lew of Mass Action, Murray, 88.1. இல் முதன்முதல் பிரசுரிக்கப்பட்ட ஒரு கட்டுரையின் திருத் திய பதிப்பு.
- - ܒ - அத்தியாயம் X இற்கான வினுக்கள் மீட்டல் விருக்கள்.
S TgeKLuuSeeke rrkS TY TeSK TST SS TBT TTtLLtrmTELS S ASTTS S LTJT S LTg Le TMSS Q- u J. 37L.Jy jaTa357«a 2»I ?
KS LTTTtTtTTTLLTLTTTTTTB LLE eee kekeO SE STLY Tu TLKSOM kS SekkETYTTSAT EELLL LLL rrkkSTTSTBB ALeOeOLOKLSEEEL yeSTT LLLEELLEkM TTt LLee y KTLE LETSTTa L TTratTSAse B TOtatMTTeT பது போருள்கனின் Eயஐகக:களின் விகிதம் :ற்றின் கூட்டப்பிரிவு சாறிவிகவின் ஆர்க்கர விர்ஜ்மென்றும், இருப்பதை கண்ேபிக்கவும்.
1. அயன்பேருக்கம் என்ற பதத்தின் கருத்தேள் ? அத்தீகமிலதனதப் போன்ற ஒரு பிேன்பதுபொருளின் அயராபெரு: எப்பொழுது " மாறி: " பாகறிருக்கும்.
4. :) .ண்பதேதி பகுப்பில் கூட்டம் 2 இம் உ:ேங்கள் வீழ்படி:டயச் சேய்யும் போழுது, ஐதரசன் சர்பைட்டு செலுததப்பட முன் ஐதரோக்குளோரிக்கவிலமும் () கூட்டம் 3 இலுள்ள உலோகங்கன் வீழ்படிபடச் 8ே படிப்பொழுது :போனியம் ஐதரொட்ட்ைடு ELE YTETekk OeB SAtTME euSMTT SDTYLLL0SLLLSYS LL YT TTTTeO TTSLTTttOkmeLeLL SS
*. Eே:ே கடைசியாகவுன் :படிவப்படதஃ
*, 37"T", 'no' (3ểxtrm{oự”o:Lugü fis fl:4u :
:ைதரோட்ஃசட்டைப் உடயோர்த்தல் பாதேதும் வித்தியாசத்தை உண்டுபண்ணு: *
6. நாரதிறன் பெருக்கம் என்பதன் கருத்து பாது ? இககோள்:E ரன் " கவரபுரு
தன்மையி:வாத " மீண்டகு பொருள்களுக்கு பட்டு:ே பியோ இனமாக:ள்ளது ?
 
 
 
 

மின்பகுபொருள்களிற் சமநீங்கள் 343
7. ஒரு நாகச்'ஸ்பேறுள் கிரைசலிலிருந்து ஐதரசன் சபைட்டிலு: நாகசபைட் விற்படி ATLLkeS eek S mTTT TTTTTTMT S STT TTTTTMkAA uKSTT T LkaM TTTTTTTT TTkLSuu L SyeSTTTTuS ம்ேபுசப்பட்டு ... 1'-dick-7s, முற்றுப் பேற்றும் " . *LI| டழ்ேபடி:டய சேதம் முற துப்பேறச் செய்வதற்கு என்ன செள்:ாம் ?
பது பின் ? நாயர் :
8. :ெ1ள்வி தைத்திரேற்றுருவோரைட் நியமித்தல்கணிப் பொற்றுவியம் குரோமேற்று HeSY KTTLL Tu TL TTTTTT TTTTTT S kkSLLk TTkOL uTT T gSrtekaSSLTTT T TT TTTTTTS
4. நீரின் அங்பேருக்கம் கtiபதன் கருத்து பாது ? பிது ரேடிங் ஒரு " பார்i"
EEEEkkL aaSTu S LLu kuuEmccOTGMLH sTTTTTrTLS TeeA STtaa LLLLSSeTLL TTTTLaaaa Ea TuTTu S
II. ஒரு நீர் கரைசலின் H பெறுகின: பாண்பதன் கருத்து பாது ? 11. " உபபுக்களின் நீாப புதுபடி " என்பதன் திருந்து பாது ? பாரிசசாயத்தின் மேப்ஸ்
O Tkk kkTOLLeTtteteO ST TO kkekeSTLL TTTLTLLL SSS TTTeeM S S L LLTMTSHLL S ltT kEkLLLLeTt S
பாவிச்சாயத்திற்கு நறுதியோயிருந்த, நீப்பகுப்பு இன்ஃயேன்பதற்கு அறிகுறிபா ?
F. 18. நீர்ப்பகுப்பு எப்பொழுது ஐகாங்கலிஒஃப் கூடுதல்:த்தும், பாப்பொழுது : து ஐதாக்கஃபி சார்பற்றும் இருக்கும் ? விளகருக,
13. பிமேது முக்குளோரைட் ஒரு பிள்: ஜப்பாடிச் சோவையாக இருந்திருந்தால்
அதன் நீர்ப்பகுப்பு ஐக்ாங்கவிரு: பிாறுதப்ப்டய மாட்டாது தான்பதைக ஃா:பிக்கவும்,
0S KLLTTT S eTekeSccT u TykykekM u MMlLT S STSiDi S TTTTTSTTuTOLTTTlT CLLL LLL MMGTSTHBS கவிக்கப்பட:ாபோன்பதைக் காண்பிக்கவும்.
15. காட்டிஃப்பந்திய ஒ:ாவின் கொள்கை என்ன ? வேன்னேறு காட்டிகன், அவற்றின் நடுநிலையான நிறத்தை, வேவ்வேறு pH பேறுமானங்காேயுடைய க:ரஃகளில் ரன் air & TL3, giraf
zS c MMS 0S TTS LLLLLL y SaL S0 TkTS LLLLL A S TTE G SS TTS S LLLSLLL0LLL உடலும், நியமித்தப்i pH இற்கும் கூட்டப்பட்ட மிலங்களின் கனவளவு ஆகுமான
ఛాపీyLగౌకాశీar g:ుగాE.
17. இப்போழுது பேரேயப்பட்ட எளேகோடுகள், டாட்டிகள் தேர்ந்தெடுப்பதை மாவன:ாறு: LkTTgTTTTTBB SS S LL STTTTTSTTTLL TATrTTT SkTTT TTTuuTTaO TEEEETT SKMTTTTTgTL மாற்றீடு செய்யப்பட்டாப், (5) சோடியமைதரெட்சைட் ேப்ோனியா:மதுரோட்சைட்(புஜக மாநரி சேய்யப்பட்டால், புனேவுகோடுகள் நாள்:று காற்றப்பு:டர்ன்றன ?
18. கரைசல்களிள் ஆாபச் சேறிவுகள், வஃகோர்கா விiவாறு பார்க்கின்ற3 ?
14. பு:பறிதந் பகுப்பு அ.னேகளேப் பாதது, பருப்பில் சிக்க: உண்டாவதை உபயோபிக்கும் : ஆராய்ஃ.
:I, (i) அரீனியரின் தோ:கைப்படி, (ii புரோன்சிரெட்-:ெவிக் கொள்கைப்படி, SKL TTTT ra aTaS S TTTSlee TTTTLSS S YOuSLLLL SLLTa TTTTTTTT SMuSeee LL LLLLLLLT T S ETTS T S றேது ?
KS BuBDTTLkeMTttHHL aLE meTLLkTM TT TTLL S kkTLT S TTTLLTTTTT TTTTM BTTu TTTT a கலக்கப்பட்ட ஒரு கலவை படிக்கப்பட்டct, பொாபோரிwமிலம் சப்பூரிக்கவேத்திலும் பார்க்க மென்மையாகவிருந்தபோதிலும், ஃபூரிச்ா:ேம் தான் பேறப்படும். :ங்குக.
22. (8) சோடியம் காபனேற்றுக் கனரசஃப் நாசப்ேபேற்றுக்கரைசலுக்குக் கூட்டும் போழுது மூம் நாகWப்பேறறு : வீழ் டிவடைகின்றது ? ரேடியம் காபனேற்றுக் கரைசள் :பி. குளோரைட்சிக் &*)','gi'),';* கூட்டிக்கொள்ளப்பட்டபோது, ஜேமினியம் 『 ரோட்சைட் வீழ்படி விடன்ேறது. விளக்கு:
KkS ES STteTeKTlMM TTTS S aMTTOLLSMeTTu S DTTT MauTHTTTe EeL TBeGHuTTuT SeaMME S M0LLaaakllYSTT விருததியடைந்த ஒழுங்கின்படி, சமாந்தரான திரகிளியே தந்து, வெற்றிற்விடையிலு: 31 தோடர்பைக் காண்பிக்கி.


Page 183
344 Gli ITT EL 3JS II u 7 ibi
24, 8 செறிந்த சோடியம் காபனேற்று: பிரசவிலு: பார்க்க ஐதான சோடியுங் காபனேற்றுக் கரைசலேச 8ண்ஒம்புப்பாலுடன் சேர்த்துக் கொதிக்கச் சேய்வதிஜஜ், அதிகமான வளம் சோடியமைதாேட்சைட்டு உண்டாகுமென்பதைக் காண்பிக்க, கூதேப்ோன சிக்கனத் திறனப்பெறும் பொருட்டு, ஒர் உற்பத்திவாளர், வேறென்னென்னவற்றிஸ் &வண்கு செலுத்த வேண்டும் ? இரு பின்பகுபோருள்களுகவில்:டயிலுமுளள தாக்கம் உடனடி&ாக ந:டபெறுவதாயிருந்து: கலவையை பின் கோதிக்கச் செய்ய வேண்டும் ?
25. 18) " நீர்ப்பகுப்பாரபு ", "நீர்ப்பருப்பு மாறிலி " என்ற பதங்களின் கருத்து பாது ? LLS aLLLk0e TLEkEeeTTeTTskLSS SS SS TTTTTTeTTETTTTT TtS TetT TTTeeTTTMTTS S Teeee மிEங்களிதலும், (:) பெerமூலங்களிஜனும் போன்:ங்AEஜஜ்ம், உண்டான உப்புக் களுக்கு R ஐயும், R. R. R ஆகியவற்றையும் ச:பந்தப்படுத்தும் சமன்பாடுகஃப்ட் பே: ஒவ்வொரு பகுப்பிற்கும் உதாரணங்களேத் தருக,
26. (8) :ேலே கூறிய2ற்றில், நீர்ப்பகுப்பளவு ஐதாtwலுடன் எவ்வாறு மாறு: இடைவிர்தது ?
27. (8) அமோனியாவிற்கு, R=18x10 -1. அதேபோ, அனிவேனிற்கு அது 4-0 x 10-19 :ரி:ேறுப்புக்கலின் நீர்ப்பகுப்பள&ைகி கணிப்பதற்கு பங்ப்ேடு முறையை உபயோகிக்கப்ாம். அமோனிழப்புக்களுக்குள் அம்முறைகள் நிருப்தியளிக்கும் வகையில் உபயோவிக்கப்படலா போன்று எண்ணுகிறீரா? &ாரணங்களேக் காட்டுக ?
28, 18) ஒரு :ேதிருது, பேன்மு:த்தினுலுமான உப்பொன்றின் கரைசலின், ஐதரசனயன் செறிவு ஐதாக்கல் தாக்ருேக்கலிஃwேன்பதைக் காண்பிக்க: எர்கோள் 1ள் பாதாவீதுறமிருப்பி அஃற்றைத் தெளிவாகக் கூறுக.
2. 8) மிக வேறுலா வ:மகஃபரீடய இரு அமிலங்க'ேக் கொண்ட கரைசல், சோடி: :மதரோட்சைட்டைக் கொண்டு நிக்ேகப்படும்பொழுது அதிலுண்டாகும் pH பேறுபானங் WE மாறறத்தக் காட்டும் :ாேகோடுகளே வ:ாக,
30. (8) ஒவ்வொரு மிேலத்தையும் இருகாட்டி காக் கொண்டு தனித்wரியா நியமிட்டத ற்கு எண்ரெனன்ன நிபந்தனேகள் நிறைவேற்றபபட :ேடும் ?
81. (3) ஐதரோக்குEோரிக்கமித்துடன் சோடியங்காாேரரை நியமிக்கும்போழது எப் படிப்பட்ட டிலேrேடு: எதிர்பார்ப்பீர்?
32. (8) ஒரு விக்கடியேனின் உறுதியின்மை மாறிலி என்பதன் கருத்தேன்ன ? 43, 8 சேம்புச் சல்பேற்றுக் கரைசலோன்றிற்கு : அமோரியாக் கரைசல் கூட்டப்பட்டால், ஒரு சீழ்படி 8 பேறப்பட்,ே அவ்வீழ்படிவு அதிகப்படியான ேேமானியா: காந்து விடும். இதை விளக்குக.
34. (8) பr:பதிற் பகுப்பி கூட்டம் 4 இலுள்ள உ:ோகங்கள அாேனியாக் கரைசலா: வீழ்படிவடைவதைத் தடுப்பதற்கே: அமோனேயம் குளோரைட்டு உபயோகிக்கப்படுதலி: இன்விளக்கம் எவ்வாறு தங்ெேருகவின்தது ?
36. (3) () அமீத்தினதும் () ஒரு மூலத்தினதும், த.ஜி'யிசின் வரைவிலக்கணம் F
கணிப்புக்கள்.
1, 26 ச. இருக்கும் அற்றிக்கமிBத்திற்கான பின்வரும் அட்டவுனே ஜிொன
கோடிட்ட இடங்களே நிரப்புக.
a) լք) (i. {e) ss) () 0ST 0L LLe S SSS SaS00SS0aa SS00S LLLL 0SKA SJ aL 0SL00SLS 0cG 0000S 0aL S S - ... . .24 ԱՎ11.1 - - - t), Ա1 Ա. Անն
- محــــــــــــ
一w
Kl - - 1.8 ՀՀ 1D - 3
 
 
 
 
 
 

மின்பகுபொருள்களிற் சமநிலகள் 345
2. அஃோனியாவின் சுட்டப்பிரிவு மாதிஜி 1-3 x 10" இம் மூர்த்தினுடைய 02 நேர் க:ரசலிலுள்ள ஐதரோட்சலேன் செறிவு என்னயாயிருக்கும் ? :) 1 லீற்றர் கன: மான இக்கரைசலுக்கு, 5.3 கிராம் அமோனியங்குளோரைட் கூட்டப்பட்டாக், () 100 மிஃ. கனவளவோன இக்கரைாஜிக்கு 0.8 கிராம் அமோரியம் ரஃபேற்று கூட்டப்பட்டால், (:) 0.1 மு. ஆக்கப் போதுமா:னவு ேேமாரியம் சன்பேற்று கூட்டப்பட்டால், ஐதரொட் சயிலயன் செறிவு என்னவாயிருக்கும் ? நடப்புக்கள் கூட்டப்படுவதினுல், &னவளவு பாது தரப்ீடயவிஃவயோர் கொள்க.
3. குளோரசீற்றிக் அமிழ்த்திற்கு, அதன் கூட்டப்பிரிவு மாறிi 1-1 x 10 "*, 1.0 நே, ஆகவுடைய ஒரு கலாசவி ஐதரசனேயன் சேறிவு என்னவாயிருக்கும் ? ? இற்ேறர் கண்பன வான இக்கரைசலுக்கு 11.65 கிராம் அதன் சோடியடிப்பைக் கூட்டிக்கோள்ளும் பொழுது, ஐதரசனயச் சேறிவு என்னவாயிருக்கும் ? 0.00 தே. ஆகைேடய, இவீற்றர் கரைசன் ஐதரசனபன் சேறிவு முன்னிருந்ததிலும் பார்க்க நான்விகேப்ாசூட்டங்காக குறைக்கப்பட வேண்டு:ாஜன், அவ்:Eதநீள் சோடியவுடன்ே என்ன நிற தேவையாயிருக்கும் ?
4. ரஃபூாசமீபத்திலுடைய முதலாதுே, இரண்டாரதுமான கூட்டப்பிரிவு மாதிரிகள் முறையே 17 x 10-2 உம், 1-0*10" உம் (r) இவ்வரினத்தின் ஒரு 0.1 நே. நவரத வீரர் () (1.1 நே. கரைசலின் ஒரு கீற்றருக்கு 25.3 கிராம் சோடியர் 'பைற்று கூட்டப்பட்டுன்ன கரைசலின், ஐதாராயன் சேறிவு என்னவாயிருக்கும். (1) அமி:த்தின் 0.05 நே. கரைசலிப் () ஐதரோக்குளோரிக்கமிகத்திலும் ,டே நே. ஆகள்ேளே ஒரு 0.5 தே. கரைசலில், சtபைற்றய ைசெறிவு :னவாயிருக்கும் ?
5. பரிசோதளேச்சாரே வெப்பநிவேயிலுள்ள வி: உப்புக்களின் கரைதிறள்களே வேலி கிராம்-1 இவீற்றர் என்று பின்வரும் அட்டவனே தருகின்றது. அவ்வுப்புக்களின் கரைதிறன் பேருக்கங்களக் கணிக்க ?
() () (g) (ii) {) ts) உப்பு AgCNS Ba00, CaC.0, Calf Mg (NH, P0, Al (OH), கம்?ரதிறள் 1‧3鹦x10一1,8‧历f 节·心盟 I R I-U : 1 I} - 1
1. பல்வேறு உப்புகளின், பரிரோதபேWWாலே வெப்பநிஃபயிலுள்ள கரைதிறன் பேருக்க:
4:ள் பிரள்வரும் அட்டாணேயின் தரப்பட்டுள்ளன. அவற்றின் கரைதிறனகளே மில்லிகிராய்
இற்ேறரிஜ் கனரிக்கி.
էn] (...) c (r) (} () ru'il . . AgBr AgI lBarO BalF. Fe: {{OH). Fe (OH), Is ES0SS S LLLL 0SSJSK S 0L KS S 0aS L 0SSSSSL SLSS SSSSSS a S L 0S S 0a S L0L
7. சாதாரன வெப்பநிவேகளில், ஐதரசன் சன்:பட்டின் திசம்பிய காைசவின் சபைட் டான சேறிவு 10-15 கிராமன்வீற்றர். பேரரசரஸ்பைட்டின் கரைதிறள் பேருக்கம் 15x10 -1 ஐதரசன் சல்பைட்டை, பொகச்சல்பேற்றைக் கொண்ட ஒரு 1 மு. ஃரைசலுக்கூடாகச் செலுத்திஒன்: பேராச்சல்பைட்டு மீழ்படி&டையுமா ? 0.2 தே, ஐதரோக்குளோரிக்கவிேத்தில் திரம்பி ஐதரசன சர்ia:பட்டின் சல்பைட்டயன் சேறிவு 1-0*107. இக்கரைசஜ்க்கூடாக ஐதரசன் சனே:பட்டு செலுத்தப்பட்டால், சனேட்டு வீழ்படியச் செய்வதற்கு இக்கரைசலிலுள்ள பேரரச்சல்பேற்றின் ஆகக் குறைந்தளவு செறிவு என்ன ?
8. ஈயக் குளோரைட்டும், சப்டைட்டும் 24 x 10 "1, 42 x 10 " என்ற கரைதிறள் பேருக்கள் கரோக் கொண்டிருக்கும். விஜ இஃப் தரப்பட்டுள்ள ஐதரசன் ச:ேபட்டுக்கான தரவுகளே உபயோகித்து, (ா ஈயக்குளோரைட்டின நிரம்பிய நடுநிளேக் &ாைசஐக் கூடாக () 0.25 நே. ஐதரோக்ருளோரிக்கமிலத்தில் ஈ:ங்குளோரைட்டிகள் நிரம்பிய காரசலுக்கூடாக, ஐதரசன் சtபைட்டு செலுத்தப்படுதல், சல்ஃபைட்டை வீழ்படிபேட்டைய செய்யுமா ?
9. மகனீசியம் ஐதரொட்சைட்டின ஆண்ாறேகன் பெருக்கம் 1-5 x 10-11 அமோனியாவின் கூட்டப்பிரிவு மாறிவி 1-3 x 10-சி. 0.2 மு. மகனீசியம் சஜ்பேற்றைக் கொண்ட 50 மில்லிவிற்றர், 0.5 மூ, அமோனியாக் கரைசகிே கொண்ட 0ே மிமீவிரீற்றருக்குக் கூட்டப்பட்டால், வீழ்படிகப்


Page 184
34柱 யேனதிக இரசாயனம்
நடைபெறும் என்பதைக் ஃான'க்க, சீழ்படி:ட:த் துதிப்பதற்கு என்ன திறை AS TtS L uuktk SEL gTTTLLBYYYSE0L LuTTTT TTLLS Ttu uEEE S K0 TTS Sa TS TeATtTTTTTL S EeTL அலுங்குச் சேர்க்கப்பட்ட 50 பிர.ே .t, மூ. பு:னியேல் குளோரைட்டுக்கு மேற்படி கணித்தஃபர் சேய்'t;.
10. வென்னிக்குளோரைட்டு, புரோமேட்ரி, அயனடட்டு ஆகியவற்றின் கரைதிறன் பெருக் LTTTL SLMSeT 0S0S 0 SS LSS0 S 0L S kSS S0 SS SL SLSSa LTSS 00aS TTS LtttLLtttLt நேத்திரேற்று டாரச : 1)-தே,() போற்றுகியம் ஆளோரட்டு கரைசலுக்கு {b} போற்றுவிடம் புரோபைட்டுக கரைசலுக்கு ' போற்றுசியம் அயடேட்டுக் கரைசலுக்கு கூட்டப்படுகின்றது. எந்த:கயின் வேள்வளியேவேட்டு வீழ்படி : எற்பம்ே ? (8) என்ன திறை வீழ்படிவு ஊற்பதம் ?
11. 50 மி. 10 - நே. ஜென்னி தத்திரேறறு, 5 மி. 10 - நே. பொற்குரியம் குளோரைட்டித்துக் டிட்டப்பட்டார், வெள்ளிக் குளோரைட்டின் பேடின் எற்படமாட்டா தெனறும், 10 மீவி. பொற்ருசியம் குனோ:ாட்டுக் கரைசலுத்துக் கூட்டப்பட்டால் வீழ்படிவு
rற்படுசென்றும் காண்பிக்க. (8) என்று நிறை பேடிவு எற்படும் *
12. பேரியம் காபனேற்று, குரோமேற்று ஆவியற்றி: கரைதிறன் பெருக்கங்கள் MTTMeTTTS SSS 0 SSS SKSSS L SSSA LLlLTM ELYS 0LL LS LLLS ye TTLOeOtSO DL 60 மி.வி. கரைசல், 0.05 ஆ. சோடியம் காபனேற்றையும், போற்றுசீயம் குரோ:ற்றைப்பும் தனித்தனியாகக் கொண்டுள்ள 25 மி.லீ கரைசலுக்குள் : ட்டப்படுகின்றது. காைசவின் மிகுதிாக விடப்பட்irள காபனேற்றயன்களினதும், குரோ:ேற்றயன்களினதும் சார்ச் செறிவுகள் என்னவாயிருக்கும் ?
13. ( பி.பி. 0.1 மு. சோடியம் ஒட்சEேற்றைக் கொண்டுள்ள கரைசல் 0.1 மு. கசிய ாதத்திரேற்றையும், துரத்தியம் தைத்திரேற்றையும் தனித்தனியாகக் கொண்டுள்ள 2 மிலி. க3ரசலுக்குக் கூட்டப்பட்டால், கன்ாசஃப் மிகுதிாக விடப்பட்ன்ேன &ஃபியப்பன்களினதும், துரத்தியாயங்களினதும் ஜார்ச் செறிவுகள் என்:ாயிருக்கும்? கல்வி: ஒட்ச:ேறதினது, துயந்தியமொட்சவேற்றினதும் கரைதிறன் பேருக்கங்கள் முறையே 4-8% 11", 14 x 10СТ&ETLICITELJITIii.
14. ஈய4ஆளோரைட்டின் கரைதிறன் பெருக்கம் 25 x 101", r க்குரோமேற்ன்ே கரை TTTBeT TOrTEELESET 00SS 0 S LSS TmTTeeLLOuLLLS LLL LL TCL uBSBLETtkk T TTlLlLTTL LSLOLLTTLtMMeTDYSL "யக்குரோமேற்று வீழ்படிவை ஏறபடுத்துவதற்கு ஆரோ:ேறய:ன்ே ஆகக் குறைந்தார்; தேறிவு என்ன ?
0S TTLTT OTOLEL LeSekuuOltM A L STTTTTSLLLLLLYLe uBLkO0O ku S SSL Saa0L TS aL LS 0SLLL00000 TTS LGLL SSLS LSLLLLLLL00000 TTSS L00L SL S00 MTS CL ES00LELK TLS NnOH. (W) ()()()()).fi82 Giggs. Na(l) H.
1. பின்வரு: pH பேதுமா: ஐதரசன் செஜி:ாக மாத்துக! :) 2.67 (கி) 4:8 LLS YSL S 0S00 S0S 0S0 SSLS 00S0 YS LS0SSSTS LLL S TTTTaOeLkkeeS ySTTtm L TTTTTTTTTe LLeEL LktStLeeTY eOTLKKaSkkSTTTtLES TeeOLLT OeLEL eAeMteTS utaaOSOekTL gTTL చో-7.04 ధ47క్కdg *
17, 0.8 நே. சற்றிக்கமிலமும், 0.6 நே. sே r:ற்றேற்றுப்ான ஒரு கரைசலின் 11 பெறுமானமென்:ா ? 30 மிலி. :ேற்றிய கரைசலுக்கு 1 மி.லீ. (1) நே. ஐதரோக் தகோகேமிலம் () தே. சோடிu:தரோட்சைட்டு கூட்டப்பட்டால், புதிய நH பெறுமானம் ான்ன ? அசறிக்கமினத்தின் ஆடிட்டப்பிரி; மாறிலி 18 x 10-4,
18, 500 மீ.: 1.5 நே. அ:ேrயாக் கரைசலுக்கு (கட்டப் பிரிவு மாறின் 1-8 x 106 ரோம் அமோனியம் சண்பேற்றுக் கூட்டப்பட்டிருந்தால், அக்ஃசரசவிகள் pH பெறுமானப் என்ன ? மேலேயுள்ள கரைசலில் 100 மி.மீ. இந்து 101 : (1) 0.5 தே, ஐதரோ க்குவோாரிக்கவிலம் ( 0.0 நே. 8:பூசிக்கமிரம் கூட்டப்பட்டிருந்தால் புதிதாகழன்ன ரE பெறு:ானம் என்: '
 
 
 

மின்பகுபொருள்களிற் சமநிலைகள் 347
19, 0.2 நே. அசற்றிக்கமிலம் (R=13 x 10-6), 0.2 கே. ஆமோரியாக கரைசலும் (R=13 x 10 "*), அத்துடன் நீரற்ற ரோடியரசற்றேற்றும், அமோனியம் குளோரைட்டும் தரப்பட்டிருந்தால், பிள்ட்பரும் ரI பேறு:ானங்களேயுடைய ப் மி.ே தாங்கிற க:ைசல்ஃப் :வாறு தயாரிப்பீர் (ம) 4.45 () 5.0 (' 5,4 (d) 9.7 :) 9.4 (f) 1.0.
20. பின்வரும் காட்டிகள், தரப்பட்டுள்ள pH பேறுமான வீசிவில், நிறம் காறுகின்ற2ள பிரகாசமான விரிசோஃப் நிப்ம் (1.0-1.0, விரிசோல் சிலுப்பு 0.2–1.8, மேற்ருஜ்ரிசோ: செவ்வூதா 1.2-2.8, புரோமோனதபோன் நீப்ய் 1.0 - 7.4, மஞ்சன் 8.0-10.0, அவிசரீன் மஞ்சன் H 10.1-12.0, நைத்திரம்மன் 10.8 - 13.0, சிம் அமிங்கவிராதும், விர முரங்களி: தும் கூட்டப்பிரிக மாறிவிகள் பின்வருமாறு அமிலங்கள், புரோ:ாற்றிக் 1.4 x 10அசற்றிக் 1.8 x 10-, ஐதரோசயrt 7.2 x 10-19, மூலங்கள், பிப்பரிஜன் 13 x 10-9, அமோனியா 1.8 x 10-*, பிரிகள் 2.0 x 10-1. மேலேயுள்ள அ9:ங்களினதும் முலங்களினதும் 1. நே, கரைசல்கள் வேவ்வேறு காட்டிகளிலும் இன்ஜென்ன விளேரைகளே உண்டுபண்ணும் ? கமின்திகை 1.2 நே. சோடியதைரோட்சைட்டேன் நியமிக்கையின் H பெறுமானங்களக் கீEத்து, நியமிப்பு பங்கோட்டை வாைக,
21. போமிக்க:ேத்தின் கூட்டப்பிரிவு மாறி 1.8 x 10-1, 5 மீ.ே 0.3 நே. போதிக்
22. மேதயின:tள் கூட்டப்பிரிவு மாநி: 44 x 10-1. 40 மீ8, 0.5 நே: மெதயி: மைனே 0.0 நே ஐதரோக்குளோரிக்கவேத்துடன் நியமிக்கைஃப் H பெறுமானங்களேக் களித்து, நியமிப்பு வேளேகோட்டே வரைக.
23. போசுபோரிகேமிலத்தையும் ஐதரோக்குTோரிக்கவிலத்தையும் சோடியமைதரொட்சைட் நீர் கரைசலோன்றினும் நடுநிஃ:ாக்கும்பொழுது, அவற்றின் நநிேயோகஸ் வெப்பம், LO eMT KSLL SS SLSSS00SL S TeTlllTT LOLOOSSSS S L ttteSTkkk KKLTTTTTLLSkuLTTueTLJ LekS ஒவ்வோம் அமிலத்தினதும் சமவலுத்தொகையைக் கோண்டுள்ளி ஒரு 4:ாசலுக்குக் கூட்டப்பட்டபோழுது, நடுநிலையாக்க: வெப்பம் ஃH= - 13.8 வி. கோரிகள்ாயிருந்தன. மீேrங்களின் சார்வீைமைக:ேக காண்க,
24. இவிதியம் ஐதரோட்னாட்டுக கிரைசஃ ஐரோக்குனோமிக் Wமிஃக் கரைசலினுலும், சஃபூரிக்கமிகக் க:ரசலிஜgர் நடுநியோக்கப்பட்டபோழுதுண்டான நநிேயோக்க: வேப்பம் முறையே "H= - 14.85, = 15.4 வி. க:ோரிகள், சஃபூரிக்கமிலக் கரைசலொன்றை இவிதியம் குளோEரட்Aே கரேசலுக்குக் கூட்டிாபொழுது தாக்கேெப்பம் ஃ11= - 0.80 கி. ஃEோரிகள். அஃtங்கரின் சார்வளிமைகள் என்ன ?
25. பொற்ருசியம் ஐதாோட:சட்டின் நீர்க்கரை: ஏப்ேபூரிஃபிப்க் காரசொன்றினுள் நடுநியோக்கப்பட்டபொழுதுண்டான நடுநீ:ோககள் வேட்பம் ஃH= -15.7 கி. கலோரிகள் : ஒட்சா:விக்கவி: கரைசரென்றுடன் நடுநியோக்wப்பட்டபொழுது 13.8 கி. கலோரிகள் கொளி விடப்பட்டன. ஒவ்வொரு அமிழ்மும் ஐதரோட்சைட்டைத் தனித்தனி நடுதியோக்கச் சரியாகப் போதுமானாவு இரு ஆயினங்கயுேம் கொண்ட கவிரசம்ோன்றிற்குப போற்றுசியம் ஐதரொட் wேட்டின் நீர்க்க:ரசஜ் டட்டப்பட்டபொழுது 15,08 கி. க.ோேரிகள் வேளிப்பட்டன. அமிEய கiன் சார் வரi:மகள் என்ன ?
2. சோடிய6:தரொட்சைட்டின் நீர்க்கரோலே ஐதரோகுளோரிக்கலேக் கரைசலோன் நிஜ நடுநீஃபயாக்கப்பட்டபொழுதுாைடான நடுநியோர்கள் ப்ேபம் ஃH= -13.7 கி. LTTtutTMMteL S SslTTTLtllTTtekT STTuTkeSuJTTe Me TTTT S egOOTeT aLLLaGB BTTTTtE SYTTTee யாகப்படும்பொழுது 12.3 கி. கலோரிகள் ைேவியேறுகினறன. சோடியமைதரொட்yைட்டு நீர்மயமான அமோனியம் குளோரைட்டிற்குக கூட்டப்படும் பொழுதுண்டான தாக்கவேப்பம் ஃH= - 1.22 கி. கலோரிகள், மூனங்களின் தாக்கவேப்பங்கள் என்ன ?
27. (3) புதுப்பியோரிகமிகததினதும், பீஜேவினதும் R முறையே, 1.34 x 10 ", 1.20 x 10-1 என்பரவாம், அவற்றின 0.1 நே. சோடியுப்ேபுக் கரைசல்களின் நீர்ப்பகுப் பளவையும், p11 பேதுமானங்கரேயும் கவிக்க,


Page 185
348 பெளதிக இரசாயனம்
28. (S) தொலுயிடீனின் K, 2.3 x 10-5 அதன் ஐதரோக்குளோரைட்டைக் கொண்ட 0.1 நே. கரைசலினதும், 0.01 நே. கரைசலினதும் நீர்ப்பகுப்பளவையும் pH பெறுமானங் களையும் கணிக்க.
29. (S) மேலேயுள்ள உதாரணங்களிலிருந்து K, Kடு ஆகியவற்றைக் கொண்டு தொலுயி டின் புரப்பியேரனேற்றின் K என்ன ?
30. (S) சோடியம் போமேற்றைக் கொண்ட 0.1 நே. கரைசலொன்றின் pH= 8.4. இக்கரைசலின் நீர்ப்பகுப்பளவையும், அமிலத்தின் கூட்டப் பிரிவு மாறிலியையும் கணிக்க.
31. (S) 0.01 நே. அனிலைன் ஐதரோக்குளோரைட்டுக் கரைசலொன்றின் pH, 3.3 இக்கரைசலின் நீர்ப்பகுப்பளவையும், மூலத்தின் கூட்டப்பிரிவு மாறிலியையும் கணிக்க.
32. (S) ஒரு இலீற்றர் 0.1 நே. அணிலைன் ஐதரோக்குளோரைட்டு, 100 மிலீ. பென்சீ னுடன் சமநிலையடையும்வரை குலுக்கப்பட்டது , பென்சீன் மண்டலம் 0.103 கிராம் அனிலை னைக் கொண்டிருந்ததென்பதை, பகுப்புக் காண்பித்தது. உப்பின் நீர்ப்பகுப்பளவையும், நீர்ப்குப் மாறிலியையும் மூலத்தின் கூட்டப்பிரிவு மாறிலியையும் கணிக்க. பரிசோதனை நடத்தப்படும்பொழுதிருந்த வெப்பநிலையில், பென்சீனுக்கும் நீருக்குமிடையே அனிலைனின் பங்கீட்டுக் குணகம் 10,
33, (S) 7.97 கிராம் அணிவைனைதரோக்குளோரைட்டு 250 மிலீ. நீரில் கரைக்கப்பட்டு, அக்கரைசல் 50 மிலி. பென்சீனுடன் சமநிலையடையும்வரை குலுக்கப்பட்டது. பென்சீன் 0.0685 கிராம் அனிலைனைக் கொண்டுள்ளதென்று பகுப்புக் காண்பித்தது, விஞ-32 இலுள்ள அதே பங்கீட்டுக் குணகத்தை உபயோகித்து, உப்பினுடைய நீர்ப்பகுப்பளவையும், நீர்ப்பகுப்பு மாறிலியையும். மூலத்தின் கூட்டப்பிரிவு மாறிலியையும் கணிக்க.
34. (S) 50 மிலி. 0.1 நே. வெள்ளி நைத்திரேற்று 25 மிலீ, நே. அமோனியாக்கரைச லுடன் கூட்டப்பட்டு, 75 மிலி. குளோரடோமுடன் குலுக்கப்பட்டது. சமநிலையடைந்ததும், குளோரபோம் நீக்கப்பட்டது. பின்பு, 50 மிலீ. நடுநிலையாக்கப்படுவதற்கு 8.05 மிலி. 0.05 நே. ஐதரோக்குளோரிக்கமிலம் தேவையெனக் காணப்பட்டது. நீருக்கும் குளோரபோமிற்கு மிடையாயுள்ள அமோனியா பங்கீட்டுக் குணகம் 24 என்று தரப்பட்டால் வெள்ளி-அமோனியா சிக்கலயனின் சூத்திரத்தைப் பெறுக ?
35. (S) 30 மிலி. 0.2 மூ. நாகச்சல்பேற்று, 60 மிலீ, 2 மூ. அமோனியாக்கரைசலுக்குக் கூட்டப்ப்ட்டு, 60 மிலி. குளோரபோமுடன் சமநிலையடையும்வரை குலுக்கப்பட்டது. குளோர போம் படையிலிருந்த 25 மிலி, கரைசல் நடுநிலையாக்கப்படுவதற்கு, 10.8 மிலி. 0.1 நே. ஐத ரோக்குளோரிக் கமிலம் தேவையெனக் காணப்பட்டது. நாக-அமோனியாச் சிக்கலயனின் சூத்திரத்தைப் பெறுக (நீருக்கும் குளோரபோமிற்குமிடையாயுள்ள அமோனியாவின் பங் கீட்டுக் குணகம் 24).
36. (S) சோடியமைதரொட்சைட்டையும், சோடியம் காபனேற்றையும் கொண்டுள்ள
கரைசலொன்றிலிருந்து 25 மிலி. கரைசல், பினேத்தலின் காட்டியாக உபயோகிக்கப்பட்ட பொழுது 15 மிலி. 0.2 நே. ஐதரோக்குளோரிக்கமிலத்தையும், மெதயிற் செம்மஞ்சள் காட்டியாக உபயோகிக்கப்பட்ட பொழுது மேலும் 3.8 மிலி. உம் தேவைப்பட்டது. 1 இலீற்றர் கரைசலிலுள்ள ஐதரொட்சைட்டினதும், காபனேற்றினதும் நிறைகளைக் காண்க.
37. 3.977 கிராம் சோடியமொன்றரைக்காபனேற்று 250 மி.லீ கரைசலாக ஆக்கப்பட்டு, அதிலிருந்து 25 மிலி. 0.2 நே. ஐதரோக்குளோரிக்கமிலத்தைக் கொண்டு, முதலில் பினேச்தலீ னையும் பின் மெதயிற்செம்மஞ்சளையும் காட்டியாக உபயோகித்து 0.2 நே. ஐதரோக்குளோரிக் கமிலத்துடன் நியமிக்கப்பட்டது. பினேத்தலின் காட்டியாக உபயோகிக்கப்பட்டபொழுது 8.8 மிலீ. உம் மெதயிற் செம்மஞ்சள் காட்டியாக உபயோகிக்கப்பட்டபொழுது மேலும் 17.6 மிலி, உம் தேவைப்பட்டன. சோடியமொன்றரைக்காபனேற்றின் சூத்திரத்தைப் பெறுக.

மின்பகுபொருள்களிற் சமநிலைகள் 349
பரீட்சை வினுக்கள். ஒசுவாலின் ஐதாக்கல் விதி
1. (a) 0.1 மூ. நீர்க்கரைசலில் 1.33% அளவிற்கும் 0.01 மூ. நீர்க்கரைசலில் 4.15% அளவிற்கும், அசற்றிக்கமிலம் கூட்டப்பிரிவடைகின்றது. கூட்டப்பிரிவு மாறிலி கிட்டத்தட்ட ஒரேயளவாயிருக்கையில், கூட்டப்பிரிவு ஐதாக்கலுடன் என் மாறுதலடைகின்றதென்பதை விளக்குக. மேலேயுள்ள விளைவுகளைக் கொண்டு அசற்றிக்கமிலத்தின் கூட்டப்பிரிவு மாறிலியைக் கணிக்க.
(b) (a) இலுள்ள 0.1 மூ. அசற்றிக்கமிலத்தின் pH பெறுமானம் 2,88, இதன் கருத
G3 G
தென்னவென்பதை விளக்குக. (i) தூயநீர், (ii) ஐதரோக்குளோரிக்கமிலம், (iii) சோடியமைதரொட்சைட்டு ஆகியவற்றின் pH பெறுமானங்களைத் தருக.
2. (a) “ அயனுக்கவளவு ”, “ வன்மின்பகுபொருள் ”, “ மென்மின்பகு பொருள் ” என்பனவற்றுக்கு வரைவிலக்கணம் கூறுக.
(b) (i) சோடியங்குளோரைட்டு, (i) வெள்ளிக்குளோரைட்டு, (ii) பென்சோயிக்கமிலம் என்பனவற்றின் நீர்க்கரைசல்களின் அயனக்கவளவுகள், ஐதாக்கலினுல் எவ்வாறு பாதிக்கப் படுகின்றனவென்பதை பண்பறிதற்குரிய வகையில் விளக்குக. (i), (iii) ஆகிய கரைசல்களில் ஐதாக்கலின் விளைவு, திணிவுச் சேர்வைகளின் மூலக்கூற்று நிலைமைகளுக்கு எவ்வாறு சம்பந்தப்பட்டிருக்கின்றது.
(c) ஒசுவாலின் ஐதாக்கல் விதியைக் கூறுக. இவ்விதி, எவ்வகைப்பட்ட சேர்வைகளுக்கு (i) பிரயோகிக்கப்படலாம் (ii) பிரயோகிக்கப்படமுடியாது ? (1), (ii) ஆகியவற்றிற்கு ஒவ் வோர் உதாரணம் தருக.
3. ஒரு மின்பகுபொருட்கரைசலின், தற்கடத்துவலு, சமவலுக்கடத்துவலு என்பதன் கருத்து யாது ? முதலாவதாகவுள்ளது ஐதாக்கலுடன் குறைந்துகொள்வதும், இரண்டாவதாக வுள்ளது ஐதாக்கலுடன் கூடிக்கொள்வதும் என் ?
G ஒரு மெல்லமிலத்தின் கரைசலின் சமவலுக்கடத்துவலு 9.2 மோக்கள். முடிவின்றி
ஐதாக்கலில் அதன் சமவலுக் கடத்துவலு 389 மோக்களாயிருந்தால், அமிலத்தின் கூட்டப் பிரிவு மாறிலி என்ன ?
4. ஒரு மின்பகுபொருட்கA) ரசலின் சமவலுக்கடத்துவலு என்பதற்கு வரைவிலக்கணம் கூறுக ? இலீற்றரொன்றிற்கு 0.03 கிராம் சமவலு அசற்றிக்கமிலத்தைக் கொண்டுள்ள கரைச அலான்றின் சமவலுக்கடத்துவலு 18°ச இல் 8.50 அலகுகளும், 100°ச இல் 14.7 அலகுகளு ாெம். முடிவின்றி ஐதாக்கலில் அசற்றிக்கமிலத்தின் சமவலுக்கடத்துவலு 18°ச இல் 347 மலகுகளும், 100° ச இல் 773 அலகுகளுமாம். (a) செறிவு 0.03 கிராம்-சமவலு|இலீற்றர் என்றிருக்கையில், 18°ச இலும், 100° ச. இலும் அசற்றிக்கமிலத்தின் கூட்டப் பிரிவளவையும், (b) இவ்விருவெப்பநிலைகளில் அசற்றிக்கமிலத்தின் கூட்டப்பிரிவு மாறிலியையும் கணிக்க. கணிக்கப்பட்ட விடையைக்கொண்டு அசற்றிக்கமிலத்தின் கூட்டப்பிரிவு புறவெப்பக் கூட்டப் பிரிவா அல்லது அகவெப்பக் கூட்டப்பிரிவா என்பதை அறிக.
கரைதிறன் பெருக்கம் 5. கரைதிறன் பெருக்கம் என்ற பதத்தை விளக்குக. ஈயக்குளோரைட்டைக் கொண்டுள்ள நிரம்பிய நீர்க்கரைசலொன்றிலிருந்து 50 க. ச. மீ. அளந்தெடுத்து, அதிலி தந்து ஈயச்சல்பைட்டு ஐதரசன் சல்பைட்டினல் 15° ச. இல் வீழ்படி வாக்கப்பட்டு வடிகட்டி நீக்கப்பட்டது. வடிந்ததிரவத்தையும், கழுவிய நீரையும் (அவற்றி
G3 ... ... ༣་ லிருந்து ஐதரசன் சல்பைட்டு நீக்கப்பட்ட பின்) நியமிப்பதற்கு 32.9 க. ச. மீ. சோடிய


Page 186
350 பெளதிக இரசாயனம்
மைதரொட்சைட்டுத் தேவைப்பட்டது. 15° ச. இல் ஈயக்குளோரைட்டின் கரைதிறனை கிராம்-மூலக் கூறு/இலீற்றரிலும், அதிலிருந்து (ஈயக்குளோரைட்டு முற்றகக் கூட்டிப்பிரிவடைந்ததெனக் கொண்டு) கரைதிறன் பெருக்கத்தையும் கணிக்க. (0 &g).
6. (a) ஒரு அமிலத்தின் கூட்டப்பிரிவு மாறிலி (b) கரைதிறன் பெருக்கம் ஆகிய பதங் களின் கருத்தென்ன என்பதை விளக்குக. ஒவ்வொன்றிலும் ஒரு உதாரணத்தின் மூலம், இப்பதங்கள் ஒவ்வொன்றும் (i) பிரயோகிக்கக்கூடிய (ii) பிரயோகிக்கமுடியாத, சேர்வை வகையைக் குறிப்பிடுக.
(i) செம்புச் சல்பேற்றையும், நிக்கல் சல்பேற்றையும் கொண்டுள்ள கரைசலொன்றி லிருந்து, செம்பை அதன் சல்பைட்டாக வீழ்படிவு செய்வதன் பொருட்டு, அக்கரைசலுக்கூடாக ஐதரசன் சல்பைட்டு செலுத்தப்படுமுன் ஐதான அசற்றிக்கமிலமின்றி என் ஐதான ஐதரோக் குளோரிக்கமிலம் கூட்டப்படுகின்றதென்பதையும்.
(2) அலுமினியம் சல்பேற்றையும், மகனிசியம் சல்பேற்றையும் கொண்டுள்ள கரைசலொன்றி லிருந்து அலுமினியத்தை அதன் ஐதரொட்சைட்டாக வீழ்படிவு செய்வதன் பொருட்டு, அக் கரைசலுக்கு அமோனியம் ஐதரொட்சைட்டு கூட்டப்படுமுன் சோடியம்குளோரைட்டன்றி என் அமோனியம் குளோரைட்டு கூட்டப்படுகின்றதென்பதையும், விளக்குக. (N.U.J.M.B) 7. கரைதிறன் பெருக்கம் என்ற பதத்தின் கருத்தென்னவென்பதையும் தரப்பட்ட ஒரு உப்பு, கரைப்பன் வெப்பநிலை ஆகியவற்றில் அண்ணளவான மாறிலியாய் இருக்கலாம் என்பதையும் விளக்குக. வெள்ளிக்குளோரைட்டினதும், வெள்ளி அயடைட்டினதும் கரை திறன் பெருக்கங்கள் கிட்டத்தட்ட முறையே 10-10, 10-19 என்பனவாம்.
(a) நிரம்பிய வெள்ளிக்குளோரைட்டுக் கரைசலுக்கு சோடியம் குளோரைட்டுக் கரைசல் கூட்டப்படுவதால்,
(b) பொற்றசியம் அயடைட்டுக் கரைசலொன்றுடன் திண்மமான வெள்ளிக்குளோரைட்டைச் சேர்த்துக் குலுக்குவதால்,
(c) ஐதரோக்குளோரிக்கமிலக் கரைசலொன்றுடன் திண்மமான வெள்ளி அயடைட்டைச் சேர்த்துக் கொள்ளுவதால், ஏற்படும் விளைவுகள் என்ன ?
8. குறைந்த கரையுந் தன்மையுடைய உப்புக்களின் கரைதிறன், கரைதிறன் பெருக்கம் ஆகிய பதங்கள் என்னத்தைக் குறிக்கின்றன, கருதுகின்றன.
வெள்ளிக்குளோரைட்டினதும், வெள்ளி அயடைட்டினதும் கரைதிறன் பெருக்கங்கள் (மூலக்கூற்றுச் செறிவுகளில்) முறையே 1.2 x 10-10, 18 x 10-16 எனத் தரப்பட்டுள்ளன.
G
அயடைட்டயனையும் நே/10 குளோரைட்டயனையும் கொண்ட கரைசலொன்று வெள்ளிநைத்
திரேற்றினல் நியமிக்கப்படும்பொழுது, வெள்ளிக்குளோரைட்டு வீழ்படிவடையத் தொடங்கும் வேளையில், வெள்ளி நைததிரேற்றினல் வீழ்படிவடையாத வெள்ளி அயடைட்டின் செறிவைக் கணிக்க.
9. பின்வருவனவற்றுக்கு என்ன விளக்கம் தருவீர் : (a) அமோனியாக்கரைசலொன்றில் வெள்ளி ஒட்சைட்டுக் கரைதல். (6) சோடியங்கந்தகச் சல்பேற்றுக் கரைசலில் வெள்ளிக் குளோரைட்டு கரைதல் ; (0) ஐதரோக்குளோரிக்கமிலத்தில் கல்சியம் பொசுபேற்றுக் கரைதல்; (d) மஞ்சள் அமோனியம் சல்பைட்டுக் கரைசலொன்றில் தானசுச்சல்பைட்டுக் கரைதல் ; (C.S.) (e) ஐதரோக்குளோரிக்கமிலத்தில் செம்புச் சல்பைட்டு கரையாதமையின் விளக்கத்தை 9 ஆம் விணவிற் சேர்த்துக் கொள்க.
10. பின்வரும் உலோகவயன்கள், அரிதாய் கரையும் சேர்வைகளாக எவ்வாறு தேர்ந்து வீழ்படிவாக்கப்படலாம் : (a) நாகத்தைக் கொண்டுள்ள கட்மியக் கரைசலொன்றிலிருந்து கட்மியத்தை ; (b) கட்மியத்தைக் கொண்டுள்ள செம்புக் கரைசலொன்றிலிருந்து செம்பை ; (c) கல்சியத்தைக் கொண்டுள்ள பேரியக் கரைசலொன்ஸிலிருந்து பேரியத்தை ; ஒவ்வொரு வேறக்கலும் என்னென்ன கொள்கையில் தங்கியிருக்கின்றதோ அக்கொள்கையை விளக்குக. (C.S.)

மின்பகுபொருள்களிற் சமநிலைகள் 351
11. நீரில் அரிதாய்க்கரையும் ஓர் உப்பின் கரைதிறன் பெருக்கக் கொள்கையை நுண்மை யாகச் சம்வாதிக்க.
நே/5 வெள்ளிநைத்திரேற்றும், நே15 சோடியம் அசற்றேற்றும் சேர்த்துக் குலுக்கப்பட்டு, நிரம்பிய வெள்ளி அசற்றேற்றுக் கரைசல்கள், 20° ச. வெப்பநிலையில் கீழே காட்டியுள்ள விகிதங்களில் தயாரிக்கப்பட்டன ; இக்கரைசல் வடிக்கப்பட்ட பின், அதில் உள்ள வெள்ளியின் நிறையை மதிப்பிடுதற்காக, 20 மிலி. பங்குகள் எடுத்து நே/10 பொற்றசியங்கந்தகச்சயனேற் றுடன் நியமிக்கப்பட்டன.
கரைசல் எண் . . ... 1 2 3 4. (35/5 AgNO3. - ... 50 40 30 20 Gg5/10 CH3COONa w 0 ... 30 40 50 60 நே/10 KCNS 20 மிலி. கரைசலுக்கு ... 1960 380 9:50 700
20° ச. இல் தூயநீரில் வெள்ளி அசற்றேற்றின் கரைதிறன் 0.062 கி. மூலக்கூறு/லீற்றர் என்றிருந்தால் அதன் கரைதிறன் பெருக்கத்தைக் கணிக்க. Na+, NO" ஆகிய அயன்கள் கரைதிறன் பெருக்கத்தில் எற்படுத்தும் விளைவுகளைக்கொண்டு என்னென்னவற்றை உய்த்தறி କ୍ଷୌif ? (C.S.)
pH பெறுமானங்கள் ; தாங்கற்கரைசல்கள் ; நீர்ப்பகுப்பு ; காட்டிகள்.
12. 20, 24, 249, 25 க. ச. மீ. நே/10 சோடியமைதரொட்சைட்டை 25 க. ச. மீ. நே/10 ஐத ரோக்குளோரிக்கமிலத்திற்குக் கூட்டிக்கொள்வதினல் உண்டாகும் கரைசல்களின் pH பெறு மானங்களை அண்ணளவாகக் கணிக்க. நே/10 ஐதரோக்குளோரிக்கமிலத்திற்குப் பதிலாக நே/10 அசற்றிக்கமிலத்தை உபயோகிப்பதால் இப்பெறுமானங்கள் என் வித்தியாசமாகவிருக்க வேண்டும்? ஒவ்வொன்றிலும், சோடியமைதரொட்சைட்டிற்குப் பதிலாக அமோனியமைதரொட் சைட்டை உபயோகித்தால் என்னென்ன விளைவுகள் உண்டாகும் ? (O.&C.(S.)
13. ஐதான, பொற்ருசியம் நைத்திரேற்று நீர்க்கரைசலொன்று நடுநிலையானதாகவுய, அதேபோன்ற தூய அமோனியம் நைத்திரேற்றுக் கரைசலொன்று அமிலமாகவும், அதே போன்ற தூய பொற்ருசியம் நைத்திரைற்றுக் கரைசலொன்று காரமாகவும், காட்டியைக் கொண்டு பார்த்தபொழுது இருந்தன. இவ்வுப்புக்களின் வித்தியாசமான நடத்தைகளுக்கு என்ன காரணம் கூறுவீர் ? சமவலுவான அமோனியம் நைத்திரேற்றுக் கரைசலையும், பொற்ருசியம் நைத்திரைற்றுக் கரைசலையும் கலப்பதிஞல் எற்படும் விளைவு என்னவா யிருக்கும் ? (O. 14. இரண்டு ஒருமூல அமிலங்கள், முறையே 60, 74 ஆகிய மூலக்கூற்று நிறைகளைக் கொண்டுள்ளன. அவற்றின் கூட்டப்பிரிவு மாறிலிகள் முறையே 150 x 10 ~4, 9-25 x 10 - 5 2 கிராம் முதலாவது அமிலம் 200 க. ச. மீ. நீர்க்கரைசலிலும், 1 கிராம் இரண்டாவது அமிலம் 50 க. ச. மீ. நீர்க்கரைசலிலும் கொண்டிருக்கப்பட்டுள்ளன. இருகரைசல்களும் இப்போ கலக்கப்பட்டால், கலவையின் pH என்ன ? (O.S.) 15. “நீர் அமிலமாகவோ மூலமாகவோ நடந்துகொள்ளக் கூடும் ” இக்கூற்றை ஆராய்க. உப்புக்களின் நீர்க்கரைசல்களில் இவ்விருதரப்பட்ட இயல்பு என்னென்ன விளைவுகளை உண்டாக் கும் என்பதையும் குறிப்பிடுக.
ஒரு மெல்லமிலத்தினுலும், ஒரு மென்மூலத்தினுலும் உண்டான உப்புக்கரைசல்களில், ஐதரசனயன் செறிவுகளும், ஐதரொட்சயிலயன் செறிவுகளும் உப்பின் செறிவில் தங்கி யிருக்கவில்லையென்பதைக் காண்பிக்க. (C.S.) 16. ஒரு மென்மூலத்தினலும் ஒரு வல்லமிலத்தினலும் உண்டான உப்பின் நீர்ப்பகுப் பளவை அளப்பதற்கு கீழே குறிப்பிடப்பட்ட பங்கீட்டுமுறையல்லாத வேறு இரு முறைகளைச் சுருக்கமாக வர்ணிக்க ?
25°ச இல் பென்சீனுக்கும் நீருக்கும் இடையாயுள்ள அனிலைனின் பங்கீட்டுக் குணகம் CCர 10:0, 25° ச. இல், 100 மிலீ. நீருடனும், 500 மிலி. பென்சீனுடனும் 0.0273 கிராம்-மூலக்கூறு


Page 187
352 பெளதிக இரசாயனம்
அனிலைன் ஐதரோக்குளோரைட்டு சமநிலையுடையும் வரை குலுக்கப்பட்டபின், பென்சீன் படையில் 0.00183 கிராம் மூலக்கூறு அனிலைன் இருக்கக் காணப்பட்டது. அனிலை?னதரோக் குளோரைட்டின் நீர்ப்பகுப்பு மாறிலியைக் கணிக்க. (C.S.)
17. ஒர் உப்பினுடைய நீர்ப்பகுப்பு என்பதன் கருத்தை கவனமாக விளக்குக. அமிலத்தை யும் மூலத்தையும் நியமிக்கும் வேளைகளில் காட்டிகள் தேர்ந்தெடுப்பதை இது எவ்வாறு பாதிக்கும் ? (a) ஒட்சாலிக்கமிலம், (b) சல்பூரிக்கமிலம் (c) அமோனியம் சல்பேற்றைக் கொண்டுள்ள சல்பூரிக்கமிலம் ஆகிய நீர்க் கரைசல்களைக் கொண்டு சோடியமைதரொட் சைட்டுக் கரைசலை நியமிப்பதற்கு என்ன காட்டியை உபயோகிப்பீர் ? (L.)
18. நியமித்தலின் நோக்கமென்ன ? ஒரு நே/10 சோடியமைதரொட்சைட்டுக் கரைசல் 25 ச.மீ. நே/10 மெல்லமிலக்கரைசலொன் றிற்கு சிறிது சிறிதாக அளவியிலிருந்து கூட்டப்பட்டால், கரைசலின் ஐதரசனயன் செறிவு எவ்வாறு மாறுதலடையும் ? காட்டிகளே உபயோகிப்பதன்மூலம், இம்மாற்றங்களை, எவ்வாறு காண்பிக்க முடியும் ?
(a) ஒரு சில கன சதமமீற்றர் நே/10 ஐதரோக்குளோரிக்கமிலம் (b) ஒரு சில கை சதமமீற்றர் நே/10 சோடியமைதரொட்சைட்டு, நியாயமான பெருமளவான நடுத்தரச் செறி வுடைய அசற்றிக்கமிலத்தையும் கிட்டத்தட்ட அதே சமவலுவான சோடியமசற்றைற்றையும் கொண்டுள்ள கரைசலுக்குக் கூட்டப்படும் வேளையில் என்ன நடைபெறுமென்பதை விளக்குக ?
(O. & C. (S)
19. சோடியம் காபனேற்றையும், சோடியமிருகாபனேற்றையும் கொண்டுள்ள 25 க.ச.மீ. கரைசலொன்று, பிணுேத்தலீனக் காட்டியாக உபயோகித்து, 0.11 நே. ஐதரோக்குளோரிக் கமிலத்தைக் கொண்டு நியமிக்கப்பட்டபொழுது 1136 க.ச.மீ. அமிலம் தேவையெனக் காணப்பட்டது. உண்டான கரைசல், மெதயிற் செம்மஞ்சளேக் காட்டியாக உபயோகித்தபொழுது, மேலும் 3977 க.ச.மீ. 0*11 நே. ஐதரோக்குளோரிக்கமிலத்தை வேண்டியிருந்தது. லீற்றர் கரைசலில் எத்தனை கிராம். (a) சோடியங்காபனேற்று, NaCO, (b) சோடிய மிருகாபனேற்றுNaHCO இருந்தனவென்பதைக் கணிக்க. இப்பகுப்பு முறை எக்கொள்கைகளை ஆதாரமாகக் கொண்டுள்ளதோ அக்கொள்கைகளை விளக்குக. (L.)
20. சோடியமைதரொட்சைட்டையும், சோடியம்காபனேற்றையும் கொண்டுள்ள ஒரு கரைசல் தரப்பட்டால், அச்சேர்வைகளின் செறிவைத் தனித்தனியாக, எவ்வாறு காண முடியு மென்பதை விளக்குக. சம்பந்தப்பட்டிருக்கும் கொள்கைகளைக் குறிப்பிடுக.
NaCO ஐயும் NaHCO ஐயும் கொண்டுள்ளதும், 74 கிராம் நிறையுள்ளதுமான ஒரு கலவை நீரில் கரைக்கப்பட்டு, அக்கரைசல் 1 லீற்றராக்கப்பட்டது. இதிலிருந்து அளந்தெடுத்த 20 க.ச.மீ. கரைசல், 20 க.ச.மீ. நே/10 ஐதரோக்குளோரிக்கமிலத்தினுல் நடுநிலையாக்கப்பட்டது ; உபயோகிக்கப்பட்ட காட்டி மெதயிற் செம்மஞ்சள். கலவையிலுள்ள N800 இன் விகிதத்தைக் கணிக்க, (O. & C.) 21. அமிலங்களையும், மூலங்களையும் பொறுத்தமட்டில் வலிமை என்பதன் கருத்து யாது ? ஐதரோக்குளோரிக்கமிலம், அசற்றிக்கமிலம், சோடியமைதரொட்சைட்டு, அமோனியா ஆகிய வற்றின் இரசாயனச் சமவலுவான கரைசல்கள் தாப்பட்டால், வல்லமிலம்-மெல்லமிலம், வன்மூலம்-மென்மூலம் ஆகியவற்றிற்கிடையிலுள்ள வேறுபாடுகளைக் காண்பிப்பதற்கு என் னென்ன பரிசோதனைகளை நடாத்துவீர் ? (திருத்தமான, அளவறிதற்குரிய பரிசோதனைகள் கேட்கப்படவில்லை). O. (S)
சிக்கலயன்கள்
22. "இரட்டையுப்பு ”, “ சிக்கலுப்பு ” என்பதால் நீர் விளங்குவதென்ன ? ஒவ்வொன் றிற்கும் இரு உதாரணங்கள் தந்து, அவற்றில் ஒன்றைத் தயாரிக்கும் முறையை விபரிக்க.

மின்பகுபொருள்களிற் சமநிலைகள் 353
ஒரு சிக்கலுப்பை அல்லது அதற்கு மேற்பட்ட சிக்கலுப்புக்களை உபயோகித்து, ஒரு சோடி உலோகங்கள், பண்பறிதற்பகுப்பில் எவ்வாறு வேருக்கப்படுகின்றன என்பது பற்றி விபரி. (L.) 23. பென்சீனிலுள்ள அசற்றிக்கமிலம் ஓர் அசாதாரணமான மூலக்கூற்றமைப்பைக் கொண்டுள்ளதென்பதற்கு ஆதாரமென்ன ?
50 க.ச.மீ. குளோரபோமும், 25 க.ச.மீ. நே-அமோனியாக் கரைசலும் சமநிலையடையும் வரை குலுக்கப்பட்டன. பின், குளோரபோம் படையிலிருந்தெடுக்கப்பட்ட 20 க.ச.மீ. கரைசல், 154 க.ச.மீ. நே/10 சல்பூரிக்கமிலத்திற்குச் சமவலுவாகவிருந்ததெனக் காணப்பட்டது. 50 க.ச.மீ. குரோரபோமும் 25 க.ச.மீ. நே. அமோனியாக் கரைசலும் 25 க.ச.மீ. மூ10, செம்புச் சல்பேற்றுக் கரைசலும் சேர்த்துக் குலுக்கப்பட்டபின் குளோரபோம் படையிலிருந்து எடுக்கப்பட்ட 20 க.ச.மீ. கரைசல், 47 க.ச.மீ. நே/20 சல்பூரிக்கமிலத்தை வேண்டியிருந்தது. மேலே தரப்பட்டதிலிருந்து என்னென்னவற்றை உய்த்தறிய முடியுமோ அவற்றையெல்லாம் உய்த்தறிக. (C.S.) 24. தனியயன்களுக்கும், சிக்கலயன்களுக்குமுள்ள வேறுபாட்டை விளக்கி கரைசல்களில் சிக்கலயன்களை உணர்த்துவதற்குக் கையாளும் முறைகளை விபரிக்க. உதாரணங்கள் தருக.
பொற்ருசியம் அயடைட்டைக் கொண்டுள்ள ஒரு மூலர்க்கரைசலின் உறைநிலை -34 ச. ஆக இருந்தது. இதிலிருந்தெடுக்கப்பட்ட 10 மி.லீ கரைசலுடன் 1 கிராம் மேக்கூரிக்கயடைட்டு சேர்த்துக் குலுக்கப்பட்ட பின், உறைநிலை -30° ச. ஆக இருந்தது. Hg" " என்ற அயன் தோன்றியுள்ளதென்ற கொள்கைக்கு இவ்விளைவு இசைவானதாகவுள்ளதென்பதைக் காண் பிக்க. (C.S.) 25. நீரில் சிறிதளவாகவே கரையுந் தன்மையையுடைய மூலகங்களும், சேர்வைகளும் சிலவேளைகளில் கார-உலோகவுப்பு நீர்க்கரைசல்களில் கணிசமான கரையுந் தன்மையை யுடையனவாயிருக்கின்றன. இத்தோற்றப்பாட்டிற்கு நான்கு தெளிவான உதாரணங்கள் தரவும். நோக்கப்பட்ட கரையுந்தன்மை வேறுபாட்டிற்கும் உதாரணங்கள் தருக. ஒர் உதாரணத்தைத் தேர்ந்தெடுத்து நீர் காட்டும் காரணங்களுக்குச் சாதகமான பரிசோதனைச் சான்றுகளைச் சுருக்கமாகத் தருக? -
26. 1 கிராம் நீரற்ற மஞ்சட்குப்பிரிக்குளோரைட்டிற்கு, 10 க.ச.மீ. நீர் சிறிது சிறிதாகச் சேர்த்துக் குலுக்கப்பட்டது. அதன் நிறம் முதலில் பச்சையாகவும் இறுதியில் நீலமாகவும் மாறக் காணப்பட்டது. மேலும் 10 க.ச.மீ. நிரம்பிய பொற்றசியம் சயனைட்டுக் கரைசல் கூட்டி சூடாக்கியபோது நீல நிறம் அகற்றப்பட்டு, ஒரு வாயு வெளியேறியது.
இம்மாற்றங்களை எவ்வாறு விளக்குவீர் ? உமது விளக்கங்களுக்கு ஆதாரமாகவுள்ள பரி சோதனைகளைக் குறிப்பிடுக. (C.S.)
பலவகையப்பியாசங்கள்
27. பின்வரும் பரிசோதனை முறை நோக்கல்களை விளக்குக -
(a) கல்சியம் பொசுபேற்று நீரில் கரைவதில்லை, ஆனல் ஐதான ஐதரோக்குளோரிக் கமிலத்தில் கரைகின்றது.
(b) ஐதான ஐதரோக்குளோரிக்கமிலம், வெள்ளி நைத்திரேற்றுக்குக் கூட்டப்படும்பொழுது ஒரு வெண்ணிறமான வீழ்படிவு தோன்றி, அவ்வீழ்படிவு அதிகப்படியான அமோனியாக் கரைசல் கூட்டப்பட்டதும் கரைந்துவிடும். _
(c) பொற்றசியம் சயனைட்டுக் கரைசலொன்று, சுடவைக்கப்பட்டபொழுது, ஐதரசன் சயனைட்டு மணத்தைத் தருகின்றது.
(d) செறிவான ஐதரோக்குளோரிக்கமிலம் ஒரு காரமான, உறுத்தும் மணத்தைத் தரும் ; ஆனல், ஐதான ஐதரோக்குளோரிக்கமிலம் ஒரு விதமான மணத்தையும் தரமாட்டாது.


Page 188
354 பெளதிக இரசாயனம்
(e) ஐதரோக்குளோரிக்கமிலத்தில் கரைக்கப்பட்ட பிசுமது முக்குளோரைட்டுக் கரைசல், நீரினல் ஐதாக்கப்படும்பொழுது ஒரு வெண்ணிறமான வீழ்படிவைத் தருகின்றது.
(N.U.J.M.B.) 28. (a) நாகசல்பேற்று நீர்க்கரைசலொன்றிற்கு அமோனியா கூட்டப்பட்டபொழுது ஒரு வீழ்படிவு தோன்றி, அவ்வீழ்படிவு அதிகப்படியான அமோனியா கூட்டப்பட்டதும் கரைந்து விடுவதேன் என்பதை விளக்குக.
(b) ஐதான பொற்றசியம் கந்தகசயனேற்றுக் கரைசல், ஒரு சிறிதளவு பெரிக்குப்பைக் கொண்டுள்ள வெள்ளி நைத்திரேற்றுக் கரைசலொன்றிற்கு சிறிது சிறிதாகக் கூடுமளவாகக் கூட்டிக்கொண்டபொழுது நடைபெறும் தாக்கங்களை விளக்கி விபரிக்க.
(c) நிக்கலிலிருந்து அலுமினியத்தைப் பிரித்தெடுக்கும்பொழுது என் அமோனியம் குளோ ரைட்டும் அமோனியாவும் கூட்டப்படுகின்றனவென்பதை விபரமாக விளக்குக. (L.) 29. மெதயிற் செம்மஞ்சளின் அமிலக் கூட்டப்பிரிவு மாறிலி 4 x 10−4. Mg(OH), இன் கரைதிறன் பெருக்கம் 2 x 10-11. நே-சோடியமைதரொட்சைட்டுக் கரைசல், 01 கிராம் மகனிசியம் கரைக்கப்பட்டு, ஒரு சில துளி மெதயின் செம்மஞ்சளைக் கொண்டுள்ள 25 க.ச.மீ. நே. சல்பூரிக்கமிலத்திற்குத் துளி துளியாகக் கூட்டிக் கொண்டபொழுது என்ன நடைபெறு மென்பதை விபரமாகக் கூறுக. (K = 10 "14; Mg = 25.) (O.S.)
30. பின்வரும் நிகழ்ச்சிகளை விளக்குக - (a) வெண்மையான, நீரற்ற செம்புச்சல்பேற்று நீரில் ஒரு நீலக்கரைசலைத் தருகின்றது. இக்கரைசலுக்கு அமோனியாமைதரொட்சைட்டு கூட்டிக்கொள்ளுதல், ஒரு வீழ்படிவு தோன்றச் செய்து அவ்வீழ்படிவு மீண்டும் கரைந்து ஒரு கரு-நீலக்கரைசலை உண்டுபண்ணச் செய்யும்.
(b) வர்த்தகச் சோடியமைதரொட்சைட்டைக் கரைத்து உண்டாக்கிய கரைசலொன்றிலிருந்து அளந்தெடுத்த ஒரு குறித்த கனவளவு ஒரு வல்லமில நியமக் கரைசலைக் கொண்டு நியமிக்கையில் கூட்டப்படும் அமிலத்தின் கனவளவு உபயோகிக்கப்படும் காட்டியைப் பொறுத் துள்ளதாக லிருக்கும்
(c) பொற்ருசியம் குளோரைட்டையும், ஒரு சிறிதளவு பொற்றசியம் குரோமேற்றையும் கொண்டுள்ள ஒரு நடுநிலைக் கரைசலுக்கு வெள்ளி நைத்திரேற்று கூட்டப்பட்டால், முழுக் குளோரைட்டும் வெள்ளிக்குளோரைட்டாக வீழ்படிவடையும்வரை, வெள்ளிக் குரோமேற்றின் வீழ்படிவு ஏற்படமாட்டாது. (O. & C

அத்தியாயம் X1
கலங்களும், மின்பகுப்பும் 203. மின்பகுப்புக் கரைசலமுக்கம்
வெவ்வேறு உலோகங்களினலான இரு தகடுகள், மின்கடத்தும் திரவ மொன்றினுள் அமிழ்த்தப்பட்டு செம்புக்கம்பியொன்றினுல் தொடுக்கப் பட்டால், ஒரு தகட்டிலிருந்து மறுதகட்டிற்கு மின்னேட்டம் பாயும். இவ் வித அமைப்பொன்று முதற்கலமெனப்படும். இது முதலில் உவோற்றவி னல் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது. உவோற்ருவடுக்கென்பது இக்கலங்களினலான ஒரு தொடராகும் (பகுதி 113). இக்கலங்கள் தொழிற்படும் முறைக்கு நேணிசு ஒரு விளக்கம் தந்தார். ஒரு திரவத்தில் அமிழ்த்தப்பட்ட ஒவ் வொரு உலோகமும் நேரயன்களை அத்திரவத்திற்குள் விடுவிக்கும் தன்மை யுடையதென்று அவர் யோசனை கூறினர். இத்தன்மையை அவர் மின் பகுப்புக் கரைசலமுக்கம் எனக் கூறினர். திரவத்திற்குள் நேரயன் விடு விக்கப்பட்டவுடன், உலோகத்தில் ஒர் எதிரேற்றம் இருக்கும், இதனல் மின்பகுப்புக்கரைசலமுக்கத்தை எதிர்க்கும் ஒரு நிலை மின்னிர்ப்பு விசை உண்டாகும். உலோகம் எதிரேற்றத்தையும் உலோகத்திற்கு அருகாமையி லுள்ள திரவப்படை நேரேற்றத்தையும் கொண்டுள்ள காரணத்தால், அவை யிரண்டிற்குமிடையாகவுள்ள இவ்விரு விசைகளுக்கிடையில் ஒரு சமநிலை
! a) -
உரு. 93. எம்மோற்சு இரட்டைப்படை, உரு. 94, இரு உலோகங்களுக்கான எம்மோற்சு
இரட்டைப்படை.
ஏற்படும். இந்நிலை, உரு. 93 இல் காண்பிக்கப்பட்டுள்ள எம்மோற்சு இரட்டைப்படை எனப்படும். மின்னீர்ப்பு விசைகள் மிகவும் பெரிதாகவுள்ள படியால் (அத். VT பகுதி. 133), உலோகத்திலிருந்து விடுபடப்பட்டுள்ள அயன்களின் நிறை நேரடியாக நிறுத்துக் கணிக்கமுடியாதளவிற்குச் சிறு தாகவிருக்கும்.
855


Page 189
356 பெளதிக இரசாயனம்
வெவ்வேறு உலோகங்கள் வெவ்வேறு மின்பகுப்புக் கரைசலமுக்கங்களை யுடையன, ஆகையால் வெவ்வேறு உலோகங்கள் இரண்டு, நீரில் அமிழ்த் தப்பட்டால் அவை ஒவ்வொன்றும் வெவ்வேறு எற்றங்களையுடையனவாயும், அதனல் அவைகளுக்கிடையில் ஒர் அழுத்தவேறுபாடு எற்பட்டுமிருக்கும் (உரு. 94). அந்த இரு உலோகங்களையும் ஒரு கம்பியினல் தொடுத்தால், உயர்வான அமுக்கத்தையுடைய அதாவது குறைந்த எதிரயனையுடைய உலோகத்திலிருந்து ஒரு மின்னேட்டம் பாயும். இப்படியாக மின்னேட்டத் தில்ை A யிலிருக்கும் எதிரயன் கூட B யிலிருக்கும் எதிரயன் குறையும். அதனல் கூடுதலான நேரயன்கள் A யிலிருந்து விடுபட்டு B யை நோக்கிச் செல்லும். உபயோகிக்கப்படும் திரவம் நீராகவிருந்தால், அதன் தடைமிக உயர்வாகவுள்ள காரணத்தால், மின்னேட்டம் மிகக் குறைவானதாகவிருக் கும். மிகவும் குறைவான தடையையுடைய, அதாவது உயர்வான கடத்து வலுவையுடைய, உப்புக்கரைசல் கூடுதலான மின்னேட்டத்தைப் பாயச் செய்யும். தாங்கக்கூடிய உலோகங்களே நேரயன்கள் உண்டாக்குவதற் கான தன்மையையும் கூடுதலாகவுடையன, அதனல் அவைதான் மிகக் கூடுதலான மின்பகுப்புக் கரைசலமுக்கத்தையுமுடையன. நவீன முறைப் படி நேரயன்களை விடுவித்தலால் உலோகத்தில் அதிகப்டிபயான இலத் திரன்கள் இருக்கின்றனவெனக் கூறலாம். தாக்கங் கூடுதலாகவுள்ள, உலோகம் A, B யிலும் பார்க்கக் கூடுதலான இலத்திரன்களையுடையது, இவ்விரு உலோகங்களையும் தொடுக்க A யிலிருந்து B க்கு, அதிகமான இலத்திரன்கள் பாயும். இலத்திரன் பாய்ச்சல் மின்னேட்டம் பாய்வதற்கு எதிர்த்திசையாகவிருப்பதைக் கவனிக்கவும், மின்னேட்டம் பாய்தல் என்பது இலத்திரன்களைப்பற்றி அறிவதற்குமுன் ஏற்றுக் கொள்ளப்பட்டு வழங்கப் பட்டுவந்த ஒரு பதமாகும்.
ஒர் உலோகம், அதன் அயன்களையுடைய கரைசலுக்குள், அதாவது அதனலான உப்பொன்றின் கரைசலுக்குள் அமிழ்த்தப்பட்டால், ஏற்பட்ட மின்பகுப்புக் கரைசலமுக்கம் படிவு அமுக்கம் ஒன்றினல் எதிர்க்கப்படும். இது, நிரம்பாத கரைசலொன்றில் ஒர் உப்பு மேலும் கரைதலை எற்கனவே கரைசலிலுள்ள உப்பு தடுப்பதைப் போன்றது. மின்பகுப்புக் கரைசலமுக் கம், இப்படிவு அமுக்கத்தினல் எம்மோற்சு இரட்டைப்படையின் விசைகளி ஞலும் ஈடுசெய்யப்பட்டவுடன் ஒரு சமநிலையடையப்படும். படிவு அமுக்கம் அயன்செறிவிற்கும் அதனுல் அது பிரசாரணவமுக்கத்திற்கும் விகித சம மாகவிருக்கும், ஆனல் ஒரு திண்மத்தின் செறிவு மாறிலியாகவுள்ளபடி யால், மின்பகுப்புக் கரைசலமுக்கமும் ஒரு மாறிலியாகவேயிருக்கும். ஆகை யால், ஓர் உலோகத்திற்கும் அதனயன்களின் கரைசலுக்குமிடையிலுண் டான அழுத்தவேறுபாடு, கரைசலிலுள்ள அயன்களின் செறிவிலேயே

கலங்களும் மின்பகுப்பும் 357
தங்கியிருக்குமென்பது தெளிவாகும். வெவ்வேறு உலோகங்களையும் ஒப் பிடுவதற்கு நியாயமான செறிவொன்று தேர்ந்தெடுக்கப்படவேண்டும். அதற்காக அயன்களின் மூலக்கூற்றுக் கரைசலொன்று தேர்ந்தெடுக்கப் பட்டது.
சில உலோகங்களைப் பொறுத்தவரையில், அவற்றினயன்களின் மூலக் கூற்றுக் கரைசலுடைய படிவமுக்கம் மின்பகுப்புக் கரைசலமுக்கத்திலும் பார்க்கக் கூடுதலானதாகவிருக்கும். அப்பேர்ப்பட்ட வகைகளில், அயன்கள் உலோகத்தின் மேல் படிந்து அதற்கு ஒரு நேரேற்றத்தைக் கொடுக்கும். இதனல் உலோகத்தையடுத்துள்ள கரைசல் ஒர் எதிரேற்றத்தைப் பெறும், அதாவது, எம்மோற்சின் இரட்டைப்படை உரு. 93 இல் காட்டியுள்ளதற்கு எதிர்மாறனதாகவிருக்கும். இவ்வகையான உலோகங்களுக்கு ஒர் உதார ணம் செம்பு.
204. மின்னியக்கவிசை அளவீடு
ஓர் உலோகத்திற்கும் அதன் அயன்களைக் கொண்ட கரைசலுக்கு மிடையிலுள்ள உண்மையான அழுத்த வேறுபாட்டை அளப்பது சாத்திய மல்ல. ஏனெனில், கரைசலை, அளக்கும் கருவியாகிய அழுத்தமானிக்குத் தொடுக்கும்பொழுது இரண்டாவதாகவுள்ள வேறேர் மின்வாய் புகுத்தப் பட வேண்டும். இது, அதற்குரிய அழுத்த வேறுபாட்டை உண்டுபண்ணு மாகையால், நியமமான வேறேர் கலம் தேர்ந்தெடுக்கப்பட வேண்டும். வெவ்வேறு உலோகங்களினதும் அழுத்த வேறுபாடுகள் அவ்வுலோகங்கள் அவற்றினயன்களின் மூலக்கரைசல்களிலிருக்கும்போது இந்நியமத்துடன் ஒப்பிட்டுக் கொள்ளப்படும். தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட நியமம் ஒர் ஐதரசன் மின்வாயாகும். இது, ஐதரசனயன்களைக் கொண்ட மூலக்கூற்றுக் கரைச லொன்றிற்குள் கரும்பிளாற்றினம் (நுண்ணியதாக்கப்பட்ட பிளாற்றினம்) பூசப்பட்ட ஒரு பிளாற்றின மின்வாய் அமிழ்த்தப்பட்டு, அதற்குமேல் ஒரு நியமமான அமுக்கத்திலுள்ள ஐதரசனை குமிழிபடச் செய்வதனல் உண் டாகியதொன்றகும். ஐதரசனுக்கும் அதன் அயன்களுக்குமிடையில் ஏற் படும் சமநிலையை ஊக்குவிப்பதற்குப் பிளாற்றினம் உதவும். இவ்வைத ரசன் மின்வாய் உலோக மின்வாய்க்குப் பொற்ருசியம் குளோரைட்டுக் கரைசற்பாலமொன்றிற்கூடாகத் தொடுக்கப்பட்டு, எற்படுத்தப்பட்ட கலத்தின் மின்னியக்கவிசை, அழுத்தமானியைக் கொண்டு அளக்கப்படும். உரு. 95 இவ்வொழுங்குப்பாட்டைக் காண்பிக்கின்றது. C என்ற தொடுகை, (a) ஒரு தெரிந்த மின்னியக்கவிசையையுடைய நியமமான கலம் S, (6) உலோகம்/ ஐதரசன் கலம், ஆகியவற்றிலிருந்து ஒரு கல்வனேமானிக்கூடாகத் தொடுக் கப்பட்டு, AB என்கின்ற அழுத்தமானிக்கம்பியில், கல்வனுேமானி திரும்ப


Page 190
358 பெளதிக இரசாயனம்
லொன்றும் காண்பிக்காவண்ணம் வைக்கப்படும். இரு கலங்களையும், கொண்டு பெற்ற கம்பியின் AC என்ற நீளங்களிரண்டையும் ஒப்பிடுதல், நியமமான கலத்திற்கும், உலோகம்|ஐதரசன் கலத்திற்குமிடையாகவுள்ள சார்மின்னியக்கவிசையைத் தரும். நியமக் கலத்தின் மின்னியக்கவிசை முன்னதாகவே அறிந்திருந்ததொன்ருனபடியால், உலோகம்|ஐதரசன் கல த்தின் மின்னியக்கவிசை கணித்துக் கொள்ளப்படலாம். நியமக்கலம் கல்வ னுேமானிக்கூடாக எந்தத் திசையில் மின்னேட்டத்தைச் செலுத்துகின் றதோ, அதே திசையில் தான் உலோகம்|ஐதரசன் கலமும் மின்னேட்டத் தைச் செலுத்தும் வண்ணம் தொடுப்புக்களமைந்திருக்க வேண்டுமென் பதைக் கவனிக்க வேண்டும். இத்திசை (Ac) என்கின்ற சேமிப்புக்கலம் செலுத்தும் மின்னேட்டத்திற்கு எதிர்த் திசையாக இருக்கும். எனவே
- Ac
G) S Îş
o இருவழிச் சுவிச்சு
உலோகம் K Cl မှူး ரசல் ziz -ہH2
1 aufo. அமுக்கத்தில் H
Mஐதரசன். அயன் மூல் கரைசல்
பரவலை மந்தமாக்குவ தற்கு
உலோக அயன்களின் கண்ணுடிக் கம்பளிச் செருகிகள்
மூல் கரைசல்கள்
உரு. 95. மின்வாய் அழுத்தம் அளக்கப்படுதல்.
உரு. 95 இல் காண்பிக்கப்பட்ட ஐதரசன், உலோகம் ஆகியவற்றிற்கிடையி லுள்ள தொடுப்புக்களே இடம் மாற்றியமைக்க வேண்டும். இதற்குரிய காரணம் தொடர்ந்து படிக்கப் புலனகும்.
205. மின்வாய் அழுத்தம் உலோகம்|ஐதரசன் கலத்தின் மின்னியக்கவிசை மின்வாய் அழுத்தம் எனப்படும். இது, உலோகமும் ஐதரசனும் அவற்றின் அயன்களின் மூலர்க் கரைசலில் சமநிலையிலிருக்கும்போது உள்ள தனி மின்வாய் அழுத்தங்களின் வித்தியாசமாகும். ஆனல் இத்தனி அழுத்தங்களைத் துணிதலுக்கான திருப்திகரமான முறைகள் ஒன்றுமில்லை. நேரயன்களை
 
 
 

கலங்களும் மின்பகுப்பும் 359
உண்டுபண்ணுவதற்கு ஐதரசனிலும் பார்க்கக் கூடுதலான போக்குடை யவையான தாக்கவுலோகங்கள் ஐதரசனிலும் பார்க்கக் கூடுதலான மின் னேரானவையெனப்பட்டு அவற்றின் மின்வாய் அழுத்தங்களுக்கு நேர்க் குறி கொடுக்கப்படும். ஐதரசனிலும் பார்க்கக் குறைந்த மின்னேரான உலோகங்கள், அதாவது ஐதரசனிலும் பார்க்க ஆறுதலாக நேரயன்களை உண்டுபண்ணும் உலோகங்கள், எதிர்மின்வாய் அழுத்தத்தையுடையனவா யிருக்கும். மின்வாய் அழுத்தம் கரைசலிலுள்ள அயன்களின் செறிவில் தங்கியிருக்கின்றபடியால், நியமமான மின்வாய் அழுத்த அட்டவணையொன் றைத் தயாரிப்பதற்காக ஒரு குறிப்பிட்ட செறிவு தேர்ந்தெடுக்கப்படும். அப்படித் தேர்ந்தெடுத்த நியமமான செறிவு ஒரு கிராமயன்/லீற்றர். உலோகவயன்களினதும், ஐதரசனயன்களினதும் செறிவு மூலர்ச்செறிவா யும், ஐதரசன் வழங்கப்படும் அமுக்கம் ஒரு வளிமண்டலவமுக்கமாயு மிருக்கையில், இவற்றினலான உலோகம்|ஐதரசன் கலமொன்றின் மி.இ.வி உலோகத்தின் நியமமான மின்வாய் அழுத்தம் எனப்படும். 25° ச. இல் உள்ள சில பெறுமானங்களை, அட்டவணை 11-(1) தருகின்றது.
அட்டவனை 11-(1)
KK -- + 29 உவோற் Zn/Zn++ + 0.76 உவோற் Pb|Pb++ +0.13 உவோற்
Na|Na + -- 2-7 , Fe|Fet -- 0-44 H/H+. 는 0.00 s Mg|Mg-+ + —+- 2•3 , CofCo++ -- 0:28 妙别 CupCu + -0.34 廖》 Al|Alt+ i + 1.7 , SnISn++ -- 0.14 ş ş Ag|Agt -08 s
206. ஒரு கலத்தின் மின்னியக்கவிசையைக் கணித்தல்
உலோகங்கள், அவற்றினயன்களைக் கொண்ட மூலர்க்கரைசலுக்குள் அமிழ்த்தப்பட்டபொழுது, ஐதரசன் மின்வாயுடன் ஒப்பிடின், அவற்றில் உண்டாகும் எதிர் அழுத்த வேறுபாடுகளின் அளவுகள்தான் இத்தொகை கள் என்பதை மனத்தில் வைத்துக்கொண்டு, கலங்களின் மின்னியக்க விசைகளைக் கணிப்பதற்கு அவைகளை உபயோகிக்கலாம் என்பது தெளி
முன்பு, இதற்கு எதிரான குறிவழக்கு உபயோகிக்கப்பட்டு வந்திருக்கின்றது. இக்காலத் திலும் அது வழக்கமல்லாத தொன்றல்ல. உலோகம்|ஐதரசன் கலத்தில், ஐதரசனிலும் பார்க்க உலோகம் கூடிய மின்னெதிரான தன்மையையுடையதாகவிருந்தால், அவ்வுலோக மின்வாய் ஐதரசன் மின்வாயிலும் பார்க்கக் கூடுதலான அதிகப்படி இலத்திரன்களையுடையதாக விருக்கும் என்பதைக் கவனிக்கவும். இதிலிருந்து, உலோக மின்வாயின் அழுத்தம், அதன் அயன்களைக் கொண்ட கரைசலுடன் ஒப்பிடும்பொழுது, ஐதரசனயன்களைக் கொண்ட கரை சலுடன் ஒப்பிடும்பொழுதுள்ள ஐதரசன் மின்வாயின் அழுத்தத்திலும் பார்க்கக் கூடிய எதிரான தன்மையை உடையதென்பது புலணுகும். இப்புதியதாகிய குறிவழக்கிற்கு, வழக்கமாக உபயோகிக்கப்படும் மின்வாய் அழுத்தம் என்ற பதத்திற்குப் பதிலாக, அயனழுத்தம் என்ற பதமோ கரைசலழுத்தம் என்ற பதமோ உபயோகிக்கப்படலாம். ஆயினும், மாணவர் குறிவழக்கைப் பெளதிகக் கருத்திற்கேற்ப மாற்றியமைப்பாராகில், ஒரு கஷ்டமும் இருக்க முடியாது. எல்லாக் குறிவழக்குகளையும் பொறுத்த வரையிலும், உத்திக்கணக்குகளுக்குத் தீர்வுகாணுகையில், இதே மனப்பான்மைதான் மேற்கொள்ளப்பட வேண்டும்-அதாவது குறிவழக்குகள் கருத்தற்ற வகையில் உபயோகிக்கக் கூடாது.


Page 191
360 பெளதிக இரசாயனம்
வாகும். நாகவயன்களைக் கொண்டதும் அதற்குள் ஒரு நாகமின்வாய் அமிழ்த்தப்பட்டதுமான மூலர்க்கரைசலொன்று, இரும்பயன்களைக் கொண்ட தும் அதற்குள் ஒர் இரும்பு மின்வாய் அமிழ்த்தப்பட்டதுமான மூலர்க் கரைசலொன்றுடன் தொடுக்கப்பட்டு உண்டாக்கிய மின்கலம்,
Zn|M.ZnSO,H|M.FeSO, Fe,
என்று குறிக்கப்படலாம். இக்கலத்தின் மின்னியக்கவிசை 032 உவோற்று. இது பின்னல் காண்பிக்கப்பட்டுள்ள திட்டத்திலிருந்து தெளிவாகவிருக்க வேண்டும். கலங்கள் இயங்கும்போது, வெளிச்சுற்றில் மின்னேட்டம் பாயும் (வழமையான) திசையை அம்புக்குறிகள் காண்பிக்கின்றன. அம்புக்குறி களுக்குக் கீழேயுள்ள தொகைகள் கீழே காட்டியுள்ள இரண்டு வித்தியாச மான கலங்களினதும் மின்னியக்கவிசைகளைக் குறிக்கின்றன -
Zn|M.ZnSO,HM.H*| H|M.H * NM.FeSO,|Fe
0.76 0-44
ܗ-ܐܘ
இறுதியான மி.இ.வி. 0.32
இலத்திரன்களைப் பொறுத்தமட்டில், இரும்பிலுள்ளதிலும் பார்க்கக் கூடுதலான செறிவு நாகத்திலிருக்கும். ஆகவே, வெளிச்சுற்றில், நாகத்தி லிருந்து இரும்புக்கு இலத்திரன் பாய்ச்சல் எற்படும். நாகத்திலிருந்து இலத்திரன்கள் விடுபட கூடுதலான நாகவயன்கள் கரைசலுக்குள் செல்லும். இவ்விலத்திரன்கள் இரும்பையடைந்ததும், அதிலுள்ள எதிரேற்றங்கள், அவ்வுலோகம் அதனயன்களைக் கொண்ட மூலக்கூற்றுக் கரைசலில் அமிழ் த்தப்பட்டபோதுண்டாகும் சமநிலைப் பெறுமானத்திலும் பார்க்கக் கூடுத லானவையாயிருக்கும். ஆகவே, அயன்களிற் சில உலோகத்தில் இறக்கப் படும். இதன் இரசாயன விளைவு, பெரசுச்சல்பேற்றுக் கரைசலுக்குள் நாகம் நேரடியாக அமிழ்த்தப்படும்போது ஏற்படும் விளைவேயாகும். அதாவது,
Zn —+-Fett—> Zn++ -+-Fe. கலத்தில், இத்தாக்கம் இரண்டு பிரிவுகளாகப் பிரிக்கப்பட்டுள்ளது. அவை பின்வருமாறு விளக்கப்படலாம், e" ஒர் இலத்திரனைக் குறிக்கும்.
(i) Zm — 2e -> Zn**; (ii) Fet** -- 2e -> Fe.
பெரசுச்சல்பேற்றுக்குப் பதிலாக செம்புச் சல்பேற்றையும், இரும்புக்குப் பதிலாக செம்பையும் உபயோகித்தால், மின்னியக்கவிசை 1-1 உவோற்றுக் களாகவிருக்கும், இதுதான் நாம் நன்கறிந்த தானியற்கலம். மின்னேட்டம் பாய்வதின் திசையை இலகுவாகக் கண்டு கொள்ளலாம். மின்னேரழுத்தம் கூடுதலாகவுடைய உலோகம், கூடுதலான அதிகப்படி இலத்திரன்களைக் கொண்டுள்ளதாயிருக்கும். இவ்விலத்திரன்கள், தொடுக்கும் கம்பிவழி

கலங்களும் மின்பகுப்பும் 36
யாக, மற்றைய உலோகத்திற்குப் பாயும். வழக்கமின்னேட்டம் இதற்கு எதிரானதிசையில் பாயும். ஆகவே, ஒரு முதற்கலத்தில், உயிர்ப்புக் கூடுதலாகவுடைய உலோகமே எதிர்மின்வாயாகும். உரு. 95 இல் உலோகம், ஐதரசனிலும் பார்க்கக் கூடுதலான உயிர்ப்பையுடையதா அல்லது குறை வான உயிர்ப்பையுடையதா ? ஒரு கலம் குறிக்கப்படும்பொழுது, பொது வான வழமையொன்று உயிர்ப்புக் கூடுதலாகவுடைய உலோகத்தை இடது புறத்தில் எழுதிக் கொள்வதாகும். தானியற்கலம், பின்வருவதாகும்.
- Zn || M. ZnSO4 || É)Jup 574j CuSOA Cu.
நாக மின்வாயும், செம்பு மின்வாயும் உபயோகிக்கப்பட்ட கலமொன்றில், நாக மின்வாயும் இரும்பு மின்வாயும் உபயோகிக்கப்பட்டதும் அதேயளவு தடையையுடையதுமான வேருெரு கலமொன்றிலும் பார்க்க, நாகம் கரைதல் விரைவாக இருக்குமென்பது ஒர் எளிதான உய்த்தறிதலாகவுேண்டும். நாகத்திலிருந்து மற்றைய உலோகத்திற்கு இடமாற்றமடைந்த அதிகப் படியான இலத்திரன்கள் பெரசயன்களினல் எடுத்துக்கொள்ளப்படுவதிலும் பார்க்கக் கூடிய விரைவில் செம்பயன்களினல் எடுத்துக்கொள்ளப்படும். மின்வாய் அழுத்தங்கள் கிட்டத்தட்ட ஒரேயளவினதாயிருந்தால், மின் னேட்டம் பாயும்பொழுது உண்டாகும் இரசாயன மாற்றங்கள் மிகவும் ஆறுதலாகவே நடைபெறும்.
207. மின்வாய் அழுத்தமும் அயன்களின் பெயர்ச்சியும்
அட்டவணையிலுள்ள உலோகங்களில், மேலேயுள்ளவை கீழேயுள்ளவற் றிலும் பார்க்க அயன்களைக் கூடியவிரைவில் உண்டாக்குகின்றபடியால், அவை கீழேயுள்ள உலோகங்களின் (இதன் அயன் செறிவு குறைவாயில்லை யெனின்) அயன்களை அவற்றினலான உப்புக்கரைசல்களிலிருந்து பெயர்க் கும். அயன்கள் உண்டாவதற்கான போட்டியும், (a) நாட்டம்-அதாவது அயன்களை உண்டாக்கும் தன்மை, (6) செறிவு ஆகியவற்றினல் கட்டுப் படுத்தப்பட்ட வேறு போட்டியிடும் தாக்கங்களைப்போலவேயுள்ளது. இத் தாக்கத்தை விளக்குவதற்குச் செம்புச் சல்பேற்றுக் கரைசலொன்றில் இரும்பு அமிழ்த்தப்படுவது எடுத்துக் கொள்ளப்படலாம்.
இரும்பு செம்புச்சல்பேற்றுக் கரைசலுக்குள் அமிழ்த்தப்பட்ட பொழுது, அதன் மின்பகுப்புக் கரைசலமுக்கம் சில பெரசயன்களைக் கரைசலுக்குள் போகச் செய்யும். செம்பயன்களின் படிவமுக்கம் சில செம்பணுக்களைப் படியச் செய்யும். பெரசயன்கள் சில கரைசலுக்குள் சென்று செம்பயன் சில படிந்ததும், பெரசயன்களின் படிவமுக்கமும் செம்பயன்களின் மின் பகுப்புக்கரைசலமுக்கமும் எற்பட்டுவிடும். செம்பின் மின்பகுப்புக்கரைசல முக்கம் மிகக் குறைவானது. அதனல், வேறு நேரயன்களைக் கரையும் படிசெய்து கரைசல் மின்நடுநிலையாக்கப்படின், அதில் புறக்கணிக்கத்தக் களவு செம்பு விடுபடும்வரை செம்பயன்கள் படிந்து கொண்டேயிருக்கும். பெரசயனின் படிவமுக்கம் மிகவும் குறைவான படியால் பெரசயன்களின்


Page 192
362 பெளதிக இரசாயனம்
செறிவு மிக உயர்வாகவிருக்கையில் தான் அதன் படிவமுக்கம் மின்பகுப் புக்கரைசலமுக்கத்திலும் பார்க்கக் கூடுதலாகவிருக்கும் எனவே, கரைசல் நடுநிலையானதாகவிருக்கையில், பெரசயன்களினல் செம்பு பெயர்க்கப்படு தல் தொடர்ந்து நடைபெறும்.
பொற்ருசியம் குப்பிரோசயனைட்டுக் கரைசலொன்றில் செம்பயன்களின் செறிவு மிகக் குறைவானபடியால் படிவமுக்கம் மின்பகுப்புக் கரைச லமுக்கத்திலும் பார்க்கக் குறைவாயிருக்கும். எனவே இக்கரைசலில் செம்பு படிவுறமாட்டாது. எம்மோற்சு இரட்டைப்படை உண்டாவதற்குத் தேவையானவளவு பெரசயன்கள் கரைசலுக்குள் சென்று, அதன்பின் கரைதல் நின்றுவிடும். பெரசுச்சல்பேற்றுக்கரைசலொன்றிற்குள் செம்பு அமிழ்த்தப்பட்டால், பெரசயன்களின் படிவமுக்கம், பெரசயன்கள் படியச் செய்வதற்குப் போதாமலிருக்கும். இதனல் ; இரும்பினல் செம்பு மாற்றீடு செய்யப்படுதல் நடைபெறமாட்டாது.
தற்போது விருத்தியாக்கப்பட்ட விவாதம், ஐதரசனயன்களுள்ள கரைசல் களுக்குள், அதாவது அமிலங்களுக்குள், அமிழ்த்தப்படும் உலோகங் களுக்கும் பிரயோகப்படுத்தலாம். ஆனல், ஐதரசன் ஈரணுமூலக்கூறுக ளாலான ஒரு வாயுவானபடியால் அதன் படிதலோ அல்லது வெளிப் படுதலோ உலோகத்தின் படிதலுக்கோ அல்லது விடுபடுதலுக்கோ எல்லா வகையிலும் ஒத்ததாகவில்லை உலோகங்களினல் ஐதரசன் மாற்றீடு செய் யப்படுதல் ஒரு காரணியினல் சிக்கலாக்கப்பட்டுளது. இக்காரணி பின்பு (பகுதி 216 இல்) எடுத்தாளப்படும்
208. மின்வாய் அழுத்தங்களும், உயிர்ப்புத் தொடரும்
உலோகங்களின் மின்வாய் அழுத்தத் தொடரே அவற்றின் உயிர்ப்புத் தொடருமாகும். ஏனெனில், மூலகவுலோகங்கள் சேர்வைகளாக மாற்றப் படுகின்ற அநேகமான இரசாயன மாற்றங்கள் உலோகவயன்கள் உண்டா வதாலேயே நிகழ்வதால் இது எதிர்பார்க்க வேண்டியதொன்றகும். எந்த உலோகங்கள் அயன்களை உடனடியாக உண்டுபண்ணக்கூடியவையோ அதே உலோகங்கள்தான் இரசாயனச் சேர்க்கைகளிலும் உடனடியாக ஈடுபடுகின் றனவென்பது தெளிவாகும். எதிரயன்களையுண்டுபண்ணும் அலசன் மூல கங்களைப் போன்ற அல்லுலோகங்களையும் உள்ளடக்குமாறு இத்தொடரை விரிக்கலாமென்பதும் தெளிவாகவிருக்கவேண்டும். இதில், அல்லுலோகம் எவ்வளவு உயிர்ப்புடையதாகவுள்ளதோ அதற்கேற்றளவு சடுதியாக அது எதிரயன்களை உண்டுபண்ணும். அதனல், மின்வாய் அழுத்தம் (அல்லது சிறப்பாக அயனழுத்தம்) அவ்வளவு கூடுதலான மின்னெதிராயிருக்கும் அல்லுலோகங்கள் அரிதிற் கடத்திகளானபடியால் அவற்றின் மின்வாய ழுத்தங்களைத் துணிதல் கடினமாகும். உலோகங்களிற் போன்று இங்கும் மின்வாயழுக்கங்கள் ஐதரசன் மின்வாயழுதகத்துடன் ஒப்பிடப்படும். எனினும் அட், 11-(2) அலசன் மூலகங்களுக்கான பெறுமானங்களைத்

கலங்களும் மின்பகுப்பும் 363
தருகின்றது அட் , 11-(1) இல் உள்ளதுபோலவே, கூடியநேரான துணிக்கை, மூலகம் அயன் சோடி ஒவ்வொன்றிலும் இரண்டாவதாகத் தோன்றுவதைக் கவனிக்கவும் முன்புள்ள அட்டவணையிலுள்ளது போலவே, இவ்வட்டவணையில் ஒரு சோடி எவ்வளவு உயர்வாகவிருக் கின்றதோ, அதற்கேற்ப இரண்ட்ாவதாகவுள்ள, அதாவது நேரேற்றம் கூடுதலாகவுள்ள, துணிக்கை முதலாவதிலிருந்து தோன்றுவதற்கான தன்மையும் கூடுதலாகவிருக்கும்
அட்டவணை 11-(2)
OH"|0, - 0.4 உவோற்று C17|01 - 136 உவோற்று III, -0.54 உவோற்று F"IF, -1-90 உவோற்று Br|Br - 0.99 g (36) litti)0)
என் குளோரீன் புரோமீனையும், புரோமீன் அயடீனையும் மாற்றீடு செய்கின்றனவென்பது அட்டவணையிலிருந்து தெளிவாகக் காணக்கூடியதாக விருக்கின்றது. பண்பறிதற் பகுப்பில் இவ்வமில மூலிகங்களைச் சோதித் தறிவதற்கு இத்தாக்கங்கள் உபயோகப்படுகின்றன்
209. ஒட்சியேற்றமும் தாழ்த்தலும் செம்புச் சல்பேற்றுக் கரைசலொன்றிற்குள் நாகம் அமிழ்த்தப்பட்டு நாகவயன்கள் செம்பயன்களை மாற்றீடு செய்யும்பொழுது நாகம் ஒட்சி யேற்றமடைகின்றதென்றும், செம்பு தாழ்த்தப்பட்டதென்றும் நாம் கூறு ருேம். இத்தாக்கம் புறவெப்பத்தாக்கமாகும். 3.
Zn -- Cu+* * = Zn++ -- Cu : AH = 50, 100 கலோரிகள்
தானியற்கலத்திலும் இதே ஒட்சியேற்றத்-தாழ்த்தல் தாக்கந்தான் நடை பெறுகின்றது. ஆனல், இரண்டு மின்வாய்களிலுமுள்ள இரசாயனத்தாக் கங்களிரண்டையும் வேருக்கும்பொழுது சக்தி, வெப்பச்சக்திக்குப் பதிலாக மின்சக்தியாக இழக்கப்படும் இலத்திரன்களை e" என்று குறிப்பிட்டு, மின்வாய்ச் சமன்பாடுகளை,
Zn — 2e = Zr, * + ; Cur** —— 2e T -- Cu.
என்று எழுதிக்கொள்ளலாம். இவ்விரு சமன்பாடுகளையும் கூட்டினல், ஒட்சியேற்றத்-தாழ்த்தற் சமன்பாட்டினை நாம் பெறுவோம். ஒட்சியேற்றம் என்பது இலத்திரன் இழக்கப்படுவதென்றும், தாழ்தல் என்பது இலத்திரன் பெறுவதென்றும் நாம் காணக்கூடியதர்களிருக்கின்றது. மேலும் அட்ட வணை 11-(1), உலோகங்களின் தாழ்த்தல் வலுவின் ஒழுங்கிலுள்ள ஓர் அட்டவணையாகும். அட்டவணையில், மேலேயுள்ள உலோகங்கள் கீழேயுள்ள உலோகங்களிலும் பார்க்கக் கூடுதலான தாழ்த்தல் வலுவையுடையன.


Page 193
364 பெளதிக இரசாயனம்
ஒட்சியேற்றம்-தாழ்த்தல் பற்றிய இக்கருத்தை வேறுதாக்கங்களை விளக்கு வதற்கும் உபயோகப்படுத்தலாம். பெரசுக்குளோரைட்டுக் கரைசலொன்றிற் குள் குளோரீன் செலுத்தப்பட்டால் பெரசயன்கள் பெரிக்கயன்களாக ஒட்சி யேற்றப்படும். குளோரீன் குளோரைட்டயனகத் தாழ்த்தப்படும். இத்தாக் கம் வருமாறு எழுதப்படலாம்.
2Fett -- Cl, = 2Feit ** + 2Cl தனிப்பட்ட நிகழ்முறைகளுக்கு வருமாறு எழுதலாம்.
2Fet++ — 2e" = 2Fe+ ++ ; CI, —+- 2e - = = 2Olt பெரிக்குளோரைட்டுக்கரைசலும், பொற்ருசியம் அயடைட்டுக் கரைசலும், கலக்கப்பட்டு அயடீன் வீழ்படிவடையும் தாக்கங்களை வருமாறு எழுதலாம். 2Fe. -- 2 = 2Fe -- I அல்லது Fetit* -- er = Fe f * : Tr - er == I; 2I= I
இலத்திரன்களின்
urdhësi
கண்ணுடிக் கம்பளிச் செருகிகள்
உரு. 96.
Sn++ + 2Fe+++ e Sn++++ + Fe++ என்ற தாக்கத்தை உபயோகிக்கும் கலம் W-மில்லிவோற்றுமானி.
தானசுக்குளோரைட்டும், பெரிக்குளோரைட்டும் கலக்கப்பட்டபொழுது,
Snt++ –+– 2Fet+++ = Sn, ++ ++ -4— 2Fe+ + GT6öTp g5ITaia5Lh Sn+ + — 2e t = Sm+ + ++ ; 2Fe+ ++ —+- 2e - == 2Fe+ + என்று எழுதிக்கொள்ளப்படலாம். இத்தாக்கங்கள் வேருக்கப்பட்டால், அவை ஒரு மின்னேட்டத்தை உண்டுபண்ணுவதற்கு உபயோகிக்கப்படலாம். இது உரு. 96 இல் காண்பிக்கப்பட்டுள்ள உபகரணத்தைக்கொண்டு செய்து கொள்ளப்படலாம். உபகரணத்திலுள்ள பிளாற்றின மின்வாய்கள், தான சயன்களினல் விடுபடப்பட்டுள்ள இலத்திரன்களைச் சேர்த்து தொடுக்கும் கம்பி யினல் அவற்றைப் பெரிக்கயன்களுக்குக் கடத்துவதற்கு உதவுகின்றன. இப்படி ஒடியபின்பு ஒரு பாத்திரத்தில் தானிக்கயன்களும், மறுபாத்திரத் தில் பெரசயன்களும் இருப்பதைக் காணலாம்.
 
 

கலங்களும் மின்பகுப்பும் 365
210. தாழ்த்தலேற்றலழுத்தங்கள்
நாம் நன்கறிந்த முதற்கலங்களிலிருப்பதுபோலவே, ஒருமித்துச் சேர்ந்தே கலத்தையுண்டாக்கும், மின்வாய்த்தாக்க முறைகளிரண்டும் கரைசல்களின் செறிவில்தான் தங்கியுள்ளன. மின்வாய் அழுத்தங்களுக்கு எண்பெறு மானங்கள் கொடுக்கப்படும்பொழுது, செறிவு ஒரு நியமமான செறிவாகத் தேர்ந்தெடுக்கப்படுவதும், அழுத்தங்கள் ஒரு நியமமான மின்வாய் அழுத் தத்துடன் ஒப்பிடப்படுவதும் அவசியம். தேர்ந்தெடுக்கப்படும் நியம மின் வாய் மூலர் ஐதரசன் மின்வாயாகவும், ஆராயப்படும் பொருளின் ஒட்சி யேற்றப்பட்டதும் தாழ்த்தப்பட்டதுமான வடிவின் மூலர்க்கரைசலே நியமச் செறிவாகும். உரு. 95 இல் உலோகம் பிளாற்றினத்தினலும், கரைசல், பெரிக்கயன்களையும் பெரசயன்களையும் பொறுத்தவரையில் மூலக்கூற்றுக் கரைசலாகவுள்ள கரைசலொன்றினலும் மாற்றீடுசெய்யப்பட்டால், பெரசயன் கள் பெரிக்கயன்களாக மாறுந்தன்மை, ஐதரசன் ஐதரசனயன்களாக மாறுந்தன்மையுடன் ஒப்பிடப்படும். அட்டவணை 11-(3), ஒட்சியேற்றத்தாழ்த்தல் அழுத்தங்கள் அதாவது தாழ்த்தலேற்றலழுத்தங்கள் சில வற்றைத் தருகின்றது.
அட்டவணை 11-(3)
H/H+ +0.0 உவோற்று Cr***/Cro" T1 - 13 உவோற்று Sn+ +/Sn“+ + + + — 0-2 ,, Mn/MnO, - 145 , Fet +/Fe'+++ - 0.75 , , Pb+ +/Pb++ + + — -175 ,,
அட்டவணைகள் 11-(1), (2), (3) ஆகியவற்றை ஒன்று சேர்த்தல் பிரயோ சனப்படக்கூடியதோர் அப்பியாசமாகும்.
இதில், ஒட்சியேற்றப்பட்ட அயன் எதிரயனகவும், தாழ்த்தப்பட்ட அயன் நேரயன்னகவும், மற்றையவைகளிலுள்ளது போலல்லாமல், இருப்பதைப் பார்த்துக் கூர்மையான வாசக னெருவன் தடுமாற்றமடைவான். தாழ்த்தப்பட்ட உருவம், எப்படியாயினும், எளிய அல்லது நீர் சேர்ந்த குரோமியமயனுகவும், ஒட்சியேற்றமடைந்த உருவம் ஒரு சிக்கலயனுகவு மிருக்கும். இருகுரோமேற்றயன் இரண்டு குரோமியமனுக்களால் உண்டானதென எண்ணிக் கொள்ளலாம். மூன்று ஒட்சிசனணுக்களால் பங்கிட்டுக்கொள்ளப்படும் ஆறு இலத்திரன்களை இவ்வணுக்கள் ஒவ்வொன்றும் கொடுத்து அறுவலுவளவான நேரயன்களை உண்டுபண்ணும். பின் அந்த ஒட்சிசனெதிரயன்கள், உயர்வான எற்றத்தையுடையதும். உறுதியில்லாததுமான குரோமியமயன்களுக்கு, ஒரு தனிச் சோடியை வழங்கும். இக்குரோமிய மூவொட்சைட்டுத் தொகுதியிரண்டும், பொற்ருசியம் போன்ற உலோகமொன்றிலிருந்து இரு இலத்திரன்களைப் பெற்ற ஒட்சிசனயனென்றினல் இணைக்கப்படும். இவ்வாறன அமைப்பு பின்வருமாறு குறிக்கப்படலாம் :- -
O - - O - - -
- - O ہے۔ +-Cr6 <-- -- ح - O۔۔۔ مO - - - --> Cr6-F
个 O - - O - -
குரோமிய மாற்றம் Crt ++/Cr+ே என்றிருக்கும்.


Page 194
பெளதிக இரசாயனம்
இவை மூன்றையும் சேர்த்து உண்டாக்கப்பட்ட அட்டவணேயில், ஒவ் வொரு சோடியிலும் இரண்டாவதாக அமைந்துள்ள துணிக்கையுண்டாக்கப் படும் மிகக் கூடுதலானதன்மை மேல்பாகத்திலிருக்கும். அதாவது, மிருந் கூடிய வலுவான தாழ்த்துங்கருவி, சோதனைப் பொருளின் ஒட்ரியேற்றப் 1ட்டதும் தீாற்த்தப்பட்டதுமான் உருவங்களினது ஒவ்வொரு கூற்றிலும் முதலாவதாக வைக்கப்பட்டு, மேற்பாகத்திலமைந்திருக்கும். ஒட்சியேற்றுங் கருவி அல்லது தாழ்த்துங்கருவியென்ற பதம் ஒரு குறிக்கப்பட்ட தாக்கத் தைச் சார்ந்தே உபயோகிக்கப்படும் என்பதை அட்டவனே தெளிவாகக காண்பிக்கும். நாகத்துண்டொன்று தானகக்குளோரைட்டுக் கீரைசலுக்குள் வைக்கப்படும்பொழுது, தசையன் நாகலனினுல் மாற்றிற செய்யப் பட்டு வெள்ளியம் வீழ்படிவடையும். த'கத்திற்குத் தானசயன் ஒர் ஒட்சி யேற்றுங் கருவியாகவிருப்பதை இது காண்பிக்கின்றது. ஆணு,ே பெரிக் கயனிற்கு அல்லது அபதன் மூலக்கூறிற்கு தான#பண் ஒரு தாழ்த்துங் கருவியாகவிருக்கும் ; பெரிக்கன் பொசயனுகவும், அதன் மூலக்கூறு அடைட்டயணுகம்ை மாற்றப்படும். அமிலக்கரைசiோன்றில் தானிக்கப&னத் தீான்சியஐகத் தாழ்ந்துவதற்கு இரும்பு அல்லது நாகம் ஏன் உபயோகிக்கப் படலாமென்பது அட்டவனேயிலிருந்து கானக்கூடியதாகவிருக்கின்றது. இம் முறை பண்பறிதற்பகுப்பில் உபயோகப்படுத்தப்படுகின்றது. இவ்விரு உலோ கங்களும் தானிக்கியனே வெள்ளியமாகவும் தாழ்த்தக்கூடியன. ஆணுல், வீழ்படிவாக்கப்பட்ட வெள்ளியம் ஐதரசனயன்களே அமிலத்திலிருந்து மாற் ரீடு செய்யும். ஆகையால், இதிலும் இதைப்போன்ற வேறு தாக்கங்களிலும் தோன்றுநிலே ஐதரசன் என்கின்ற கருத்து தேவையற்றது. ஆணுல், எல்லாத் தாக்கங்களிலும் அப்படியi. உதாரணமாக நாகத்தினுலும் சோடியமைதரொட்சைட்டிஞஇம் நைத்திரேற்றயனே அமோனியாவாகத்
திாழ்த்தண்,
அபன்களின் இறக்கம்
211 செம்புச் சல்பேற்றை மின்பகுத்தல்
பின்பகுப்பின்பொழுது எற்படும் அயன்களினிறக்கம், இவ்வத்தியாயத் தின் முற்பகுதியில் விவாதிக்கப்பட்ட அயலுண்டாவதின் நேர்மாறன தென்பது தெளிவாகும். ஆகவே, அயன்களே இலகுவில் உண்டுபண்ணும் உலோகமொன்று, அயன்களேச் சிறிது தாமதித்து உண்டுபண்றும் உலோக மொன்றிலும் பார்க்க, மூலகமாக மாற்றப்படுதல் கடினம், செம்புக் கரைசல், செம்பு மின்வாய்க்கும் பிளாற்றினம் மின்வாய்க்குமிடையில் பின் பகுக்கப்படுதல் இப்போது விவரமாகக் கருதப்படும்.
செம்புச்சில்பேற்றைக் கொண்ட மூலக்கூற்றுக் கரைசலொன்றில் செப்புத் தீட்டுக்கள் மிேழ்த்தப்பட்டபோது செம்பயன்கள் சில தகடுகளில் உடனடி யாகப் படிந்து எம்மோற்சு இரட்டைப் படையை உண்டுபண்ணும். அழித்த வேறுபாட்டை உண்டுபண்ணும் வெளியிலுள்ள தோற்றுரையொன்றிற்குத்
 

கங்களும் மீன்பகுப்பும்
தட்டுக்கள் தொடுக்கப்பட்டவுடன் இரட்டைப்படைச் :நிஃ :ந்ேதுவிடும். கலத்தின் எதிர்த்தட்டுக்குத் தொடுக்கப்பட்ட பின் பிாய் எதிரேற்:tடைந்து, அதஜஸ் அடுதான் செம்பயர்கள் படிந்து சமநீஃயை மீண்டும் உண்' பண் ைஎத்தனிக்கும். மறு பின்போயிஸ், தட்டிலுள்ள நேரேற்ற சமநி:வப் பேதுீனத்திலும் கூடுதல்' 'ரு' 13ாடே ரெம்.பீர்கள்: உண்டாக்கட்டடு. அதே வேளேயின், விரல் முழவதும் மின்நடுநி:த் தன்மையை நிவேதாட்டுப் பொருட்டு, செம்பயன்களும் ரஸ்பேற்றயன்களும், முறையே, எதிர்மின்வாயையும் நேர்மின்வரியையும் நோக்கிச் செல்:ம். tா:பாய்களில், அயன்கள் படிவதையே உண்டாதையோ துண்டு தற்கு அழுத்த வித்தியாசர் தேவையிலேயென்பது தெளிவாகும். பின்வாய்களுக்கி யிலுன்னர் அழுத்த வித்தியாசத்தைக் கூட்ட அமன்சன் படியும் வீதமும் உண்டாகும் வீதமும், பாயும் வீதமும் கூடும். யோகிக்கப்பட்ட அழுத்த வித்தியாசம் பின்பகுபொருளின் தடை:ைபட்ட்மே சமாளிக்கவேண்டியிருப்பதால் ஒமின் விதியும் உண்மையாகவேயிருக்கும். பிரயோகிக்கப்பட்ட அழுத்த வித்தியாசம் 'ல்' பெரிதாகiாத் போது அழுத்த வித்தியாசத்தினுஸ், மின்வாய்களிலுள்' + r:1ri துலேக்கப்பட்டதும் தொகுதி ஆரம்பத்திவிேயிருந்த நி:ேசஃனத் திரு' வும் நிஃநாட்ட முயலும். அழுத்த வித்தியாசம் பெரிதாயிருக்கும்போது: அதாவது மின்ர்வாய்கனின் மேற்பாப்புடன் ஒப்பிடுப்போழுது கூ:ே மின்ருேட்ட பாயும்போது செம்பன்கள் :ாசலுக்கீடாகச் சேல்லும் வேகத்திலும் பார்க்க கூடுதலான வேகத்துடன் அல்ை எதிர்மின்வாயில் இறக்கப்படுவதும் நேர்மின்வாயிலிருந்து உண்டாவதும் நிகழும். அத: மீன்வாங்களேச் சுற்றியுள்ள செறிவுகள் மாறும், இப்படிப்பட்டவிடத்தில் ஒஃன் விதி உண்மைாக:ருக்கமாட்டாது. ஏனெனின் அழிந்த (ā-g|L|
அடிடக்ர, கசையின் தடையும் கூடும்.
212. பிரிகையழுத்தம் ! s! siTITit:ytolaint பி:ாட்டுள் ஐ பயோகிக்கட்டப்பொழுது, ரிப்பது ثمانیid۔ س டாமன் தொடர்ந்து நடைபெறு:தற்கு, ஒ: ஆகக் குவிந்த பூேத்தி iந்நியாசம் பியோகிக்க.வேண்டும். இiழுத்த இத்தியாசம் பிரிகை பழுத்தம் ஜானப்படும். பினாற்றின் மின்லாப்கள் கண்:ள் :மிழ்த்தப்
பட்டபொழுது, சி: செப்டமன்கள் பந்: :1ாக 21_7_*fస్ట్రా
எம்மோற்க இரட்டை படையை உண்rே. ஒரு மின்:ய் : நத்தை ஏறபடுத்தும். இரண்டு பின்:ாய்களிலும் உளளே அழுத்த' ஒரேயளவினதாகவேயிருக்கும். ஆனூல், அ:ை மின்மாய் முழுதும் செம்
பாவேயிருந்து 3}...!!!!!!!!!!!!!.!!! ଈଶ୍ୱାlf । -21 i 4 și Fili'yi : ஆன:ான்ே
1.| լII" Հl:it: l:Ilh |


Page 195
"
:8£፬ኑና பெளதிக இராயனம்
யிருக்கும். ஏனெனில், படிந்த செhபயன்கள் பிளாற்றின மின்வாய் பு:தம் மூடிப் படிவதற்குப் போதாமலிருக்கும். ஒரு மிகக்குறைந்த மின்போயழுத்த பிரயோவிக்கப்பட்டால் ஒவ்வொரு பின்வாயிலுமுன்ன நிலே குஃலக்கப்பட்டுவிடும். இது முந்திய பந்தியில் விளக்கப்பட்டுள்ளது. எதிர்மின்ஸ்ாய் முழுதாகவும், நேர்மின்வாய் சிறிது குறைவாகவும் செம் பினும் மூடப்பட்டிருக்கும். இப்பொழுதுள்ள தொகுதி செம்புச்சஸ்பேற்றுக் கரைசல்ொன்றிற்குள் வெவ்வேறுன செறிவுகளேயுடைய செம்பு மின்வாய் வின் அமிழ்த்தப்பட்டு உண்டான தொன்மூகும். இது ஒர் எளிய மின்கண்' :தம், இக்கரத்தில் குறைந்த செம்புச் செறிவையுடைய மின்வாய், LLL LLSLL0 LL0SaO TTTT LLL TTTTTTLKkkSES YS TTT LSLTTSTrEL SSLLLLLLSLLLSYOTJJTTS 'ள்ள செப்டன்களிலிருந்து ஒரு நேரேற்றத்தைப் பெறுவதற்கான நன்:ையைக் கூடுதலாகவுடையதாயிருக்கும். ஆகவே, இந்த எளிய மின் கலின் ஒரு பின் மி.இ.வி. யை உண்டுபண்ணும். இம் மி.இ.லி., பிர போகிஸ்கட்டட்ட அழுத்த வேறுபாட்டை எதிர்த்து, அதனுல் ஒவ்வொரு மின்வாயிலும் ஒரு புதிய சமநிஃயை எற்படுத்தி, மின்ஜேட்டத்தை நிறுத்திவிடும். மேலே வினவியுள்ளதுபோல், இப்போது சமநி?லயைக் குலேப்பதற்குப் பிரயோகிக்கப்படும் அழுத்தம் ஒரு சிறிதளவு கூடுதல: வேயிருக்கவேண்டும்.
எம்கேற்க இரட்டை படையிலுள்ள குறைந்த செஃபுச் செறிவுக்குப் பதிலாக மின்வாய் முழுவதும் செம்பினுல் மூடபடும்போது எதிர்மின் ாேயில் அதன் அழுத்த ஓர் எல்லேப் பெறுமானத்தை அடையும். நேர்மின்வாயில், முதலில் படிந்துள்ள மிகச் சிறிதளவிாகிய செம்பு முழுவது நீக்கப்பட்டபின், கரைசலிலுள்ள எதிரயன்களின் இறக்கம் நடைபெறும். எதிரன்களான சில்பேற்றயன்களும், நீரிலிருந்துபெற்ற ஐதரொட்சயிலயன்களும் நேர்மின்வயை நோக்கிச் செல்லும், சல்பேற்
நன்களின் செறிவு ஐதரொட்சயிலியன்களின் செறிவிலும் பார்க்கக் கூடுத ப்ோயிருப்பிலும், ஐதரொட்சயிலியன்களே இலகுவில் இறக்கமடைவதிலுஸ், நேர்மின்வோயையடைந்ததும் அவைதான் அவற்றிலுள்ள அதிகப்படியான இலத்திரன்களே இழப்பனவாகும். இறக்கமடைந்ததும், நடுநிலையான ஐத ரோட்சயில் கூட்டங்கள் உ றுதியற்றவையானபடியால் அவை தாக்கமுறும் !
00LSSYSLLSS 0S 00S LS S ATkTTOeLSTTSSyTTLLSLL SLCSLArrTO TTTSOO S
SJS S BSES STS KuSkYuTTS KS L S T S gTSS S T T LTMTM kTkTS eALLSS KTS S Y eYg TkkrTS S emk Y LLL LL LL E LA TtSEM T LS ar MCLSkkzSkTTEkEEEr TgTOCESTEEJYS qe e S T EES e STMMeT TtTLLSLG DSSYArE Eii TTL SLSkkS T ELS eE TeLEEEk TBg0TSYeBBSYTMEMT eK LmSBuBikTTTMLkkSekSS S TkeeeTATS uu T SSS y g S L CeOSTzTTTTTOS eki iOLL LTTTTTYJT eMOeYekLS S LAYSAe TAAS TTT LLTLTS TTLLL LS LSSLSLLOeeTtuteTSr K E0L L L TmLGTlTS tT kTOS gSTSS T LS0SLYLJYKYL SKTTTTTrr rELkLT S G ESirSTkTSBBSe KS SASi TOLS TTSCCSLLLLS rrgES LLLS LSLLLLLLLYK LkCE SA0S eTYY S TLAASS S TT TTTS HAH eK eMe TYS T CmTTME MSSSuggMeeATASTeee SYYSS SLSTTTSLLSYYS S S SrErrSDSYeuiTekeSY SetEE
L 0 L SeHkLS TLSTTseeTM E AA EeLOTTSTeTYLOeTEEJS tLTTk TTLLSEEE SeTS tOeeEElTTOLgS gOTee ಇ-': Griot ಕ್ಹಿ, ಆ ಥ್ರಿàಜಿಗೆ ಒ೫ மேற்பரப்பி [ !''ù' ,r ̇ያ ሀi፩፰, .÷vù(ቃ፥,ዒ fíl Qዳmፓ]ዲá LÝ ያ፲፭LÝ:-
- "."로
 
 
 

-
கலங்களும் மின் பகுப்பும் 3.f34)
வெளிப்படும். இந்த நேர்பின்னாபில் ஐதரொட்ச1:ன் இறக்கப் படுவதற்கு ஒரு குறிக்கப்பட்ட ஆகக்குறைந்த அழுத்த வித்திபாரம் தே: பாயிருக்கும்.
இறுதியாக வற்படும் எளிய
கiம், செட்டே ஒரு தகடாக ہ--سمسH ۔ ۔ ۔ + இம், ஒட்சிசனுல் மூடபட்ட பிளாற்றினத்தை மறுதகடாக rம் கொண்டுள்ளதாயிருக்கும். YY ஆகவே, மின்பகுப்பு, இடைவி (v)
டாது தொடர்ந்து நடைபெறு 6AY ஃபதற்குப் பிரயோகிக்கப்படும் Yሪöሥ
அழுத்தவித்தி யாசம், ஒரு செம்பு/செம்புச் சல்பேற்றுக்க ரைசல் ஒட்சிசன் Elத்தின் தன்
. 战 னியல்பான பின் பி. இ. வி. جلسہل . பிளாற்றிர மீள்வாங்கள்
இலும் பார்க்க கூடுதலாகலி لـــــسي معسا
-- மின்பதுபோருட் கரைசர்
ருக்க வேண்டும். சேம்பு மீன் உரு. 17. பிரிகைழுத்த ஆர்க்கப்பரி வாய்கள் உபயோகிக்கப்பட்டால், ಟಬ್ಜೆ&Te: Fr,-
தகடுகளிண்டும் 'வகையி லும் ஒத்தவையாயும், பின் மி. இ. வி. இல்லாமலுயிருக்கும். அதி: மின்பகுப்பு இடைவிடாது தொடர்த்து நடைபெறுவதற்கு ஆக்ககுறைந்த அழுத்தன்ேறு Tெ i്!! தேவையில்லே. a IIIliari rior மின்னுேட்டம் LJITELJ i சேய்வதரும், மின்வாய்களேச் சுற்றியுள்ள (b) கரைசல்கள் வெவ்வேறுன செறிவிப்பு டையன வாயிருந்தான், மின்பதுபே'ரு ஒளின் செறிவில் தங்கியுள்ளதான பில் 3ாய் அழுத்துங்கள் :ேறுப்ட்டா2ா!' ருக்கும். செறிவிலுள்ள இவ்வேறுபாடு பிகை அழுத்தம் கள், ஒரு பின் பி. இ. வி. ஈய உண்டு அ.வி. பண்ணும். அதஜல், ஒலிகர் விதி, இதில்
உண்ான புற்றதாகவிருக்கும்.
ஆ. 3. ( ரேட் :பகள், !
பெற்றி மிi:புடன் த ரோகிக்
. . மக்கங்களே அளக்கல் *ப் ப்ே பொழுது, ப்ேபு:பீடந்துக் 213. IsinGLI Ալ:4նչե 1ளதத கான :ேைேட்ட:ேபுத்த :ே ...iri, TT.I.si.
துரு. 97 இல் காண்பிக்கப்பட்டுள்ள சுற்று, பிரிகையழுத்தங்கள் அள்க்கட்டடு :உபயோகிக்கப்படும். தோ ليفي يوم التي :en:ய தண்டக்க: யிேன் மேல் நகர்த்திக் கொள்வதால், பின் வாய்களின்
ஒரு மாறுகின்ற அழுத்த வேறுபாட்டை உண்டாக்கமுடியும், உவோர்: பாணியினதும், மில்லியம்பியப்பாளி யினதும் அளவீடுகள் குறித்துக் கொள் 'படும். அழுத்த வேறுபாடு, மின்ஆேட்டம் ஆகியவற்றின் ஆபி:ளக்


Page 196
:7() பெளதிக இரசாயனம்
கோண்டு ஒரு இஃகோடுைெபப்பட்டால, உரு. 98 இல் காண்பிக்கப்ப
டுள்ள வனேகோட்டைப் போன்ற தொன்றைப் பெறமுடியும். ஒரு கலத்தி ஒல் உண்டாக்கப்பட்ட மின்னியக்கவிசை, மின்வாய்களிலுள்ள அழுத்தவித நியாசங்கள் இரண்டினதும் விஃளவாகவிருத்தல் போலவே, பிரிகையழுத்த மும், மின்வாய்களில் அயன்கள் இறக்கப்படுவதற்குத் தேவையான அழுத்த வித்தியாசங்களின் வினேவாகவிருக்கும்.
214. அயன்கலவைகளே மின்பகுத்தல்
உயிர்ப்புக் கூடுதலாகவுள்ள மூலகங்களேக் கொண்ட மின்பகுபொருள் கஃப் பிரிகையடையச்செய்தல் உயிர்ப்புக் குறைவாகவுள்ள மூலகங்கஃனக் கொண்ட மின்பகுபொருள்களே பிரிகையடையச் செய்வதிலும் பார்க்கக் Aடினமாகவிருக்கும். மூன்ஜல் கூறப்பட்டவை, பின்னுல் கூறப்பட்டவை: களிலும் பார்க்கக் கூடுதலான பிரிகையழுத்தங்களே புடையனவாயுமிருக் கும். வெள்ளியபன்களோபுல், செம்பன்களேயும் கொண்டகரைசலோன்றை பின்பகுத்தால் ஒரு குறைவான மின்வயழுத்தத்தில், செம்பைப்படிவடை பச் செய்வதிலும் பார்க்க வெள்ளியைப் படிவடையச் செய்தல் சாத்தியல், ஆகவே, இவ்விரு உலோகங்களும் வேருக்கப்படலாம். பிளாற்றின மின் வாய்களுக்கிடையில் சோடியம்குளோரைட்டுக் கரைசலொன்று மின்பகுக் ஃப்பட்டால், சோடியப்பன்களும் நீரிலிருந்து தோன்றிய ஐதரசண்யன் களும் எதிர்மின்வாயைடையும், சோடியமயன்களிலும்பார்க்க ஐதரசன பன்கள் ஆறுதலாக உண்டாகின்றபடியால், அவை இலகுவில் இறக்கடை டிம். ஆகவே, எதிர்மின்வாயில் ஐதரசன் வெளிப்படும். இவ்வபன்களே ஈடு செய்தற்கு நீர் மேலும் அணுக்கமடையும். பரிசோதனே விஃாவுகஃக் கொண்டு பார்க்கும் பொழுது இவ்விளக்கம், தானியலின் பழைய வினம் கத்திலும் டார்க்கக் கூடிய உண்மையானதாகத் தோன்றுகின்றது. தானி புலின் விளக்கத்தின்படி, இறக்கமடைந்த சோடியவன் தாக்கமடைந்து மீண்டும் சோடியவன்களேத் தோன்றச் செய்யும். இவ்விரு முறைகளும், பின்பகுப்பிற்குத் தேவையான அளவு அழுத்தவித்தியாசம் பிரயோகிக்கப் படும் வரை திரும்பவும் நடைபெறும்,
215. மின்பகுப்பினுல் உண்டாகும் விண்பொருள்களில் செறிவின் விஃாவு
முதற்கலங்களில் நடைபெறும் முறைகளின் நேர்பாரு ைமுறைகள்தான் மின்பகுப்பில் நடைபெறுகின்றன என்ற கருத்து சோடியம் குளோரைட்டு, நீர் ஆகிய மின்பகுபொருள்களோப் போன்றவைகளிளூலான கலவைகளின் கரைசல்கள் மின்பகுக்கப்படு5:நஜல் உண்டாகும் வினேல்களுக்கு ஓர் உகந்த விளக்கத்தைத் தருவதுமல்லாமல், செறிவின் மாற்றங்கவினுள் எற்படும் விளேல்களுக்கும் ஒரு விளக்கத்தைத்தருகின்றது. ஐதான ஐதரோக் குளோரிக்கமிஸ்க் கரைசல்கள் மின்பதுக்கப்பட்டால், உண்டாகும்
t
ஃாகன் ஐதரசனும், ஒட்சிசஆாது. தோன்றி ஐதரொட்சியின் "Liro" tro! :-o 1: :'೯g೪1೩ :- '''Sc''' i ail- 品 'ந' :e'ri. Po i Leo II. iv

கலங்களும் மின்பகுப்பும் 37
ஆள் குளோரைட்டயன்களிலும் பார்க்க விரைவாக இறக்கப்படுவதனூலேயே ஒட்சிசன் உண்டாகின்றது. அமிலம் கூடிய செறிவாயிருக்கும்போது குளோபீன் இறக்கப்படும். நடுத்தரச்செறிவையுடைய கரைசல்களின் அவையிரண்டும் இறக்கப்படும். ஏனெனில் குளோரீன் குளோபைட்டயன் அirது ஒட்சிசன் ஐதரொட்சைட்டயன் என்பவற்றின் பின்வாயழுத்தம் ஒரளவிற்கு அயன்சேறிவில் ஆங்கியுள்ளது. குளோரைட்டயன் செறின் மிகவும் உயர்வாயிருக்கும்போழுது, விருத்தியாக்கப்பட்ட படிவமுக்கம் மிகக் குறைந்த செறிவிலுள்ள ஐதரோட்சயிலயன்களால் விருத்தியாக்கப்பட்ட படிவமுக்கத்திலும் கூடுதl:ாகவிருக்கும். குறைவான குளோரைட்டயன் செறிவுகளில், ஐதரொட்சயிலியன் செறிவுகூடுதலாகவிருக்கும். ரனெனில், நீரின் அபணுக்கத்தைக் குரேப்பதற்கு குறைவான ஐதரசனயன்களே உள்ளன. இதன் ஜி:ேக, ஐதரொட்ரயிலயன்களின் படிவமுக்கம் குளோரைட்டயன்களின் படிவமுக்கத்திலும் பார்க்கக் கூடுதலாகவிருக்கும். செறிவினுல் உண்டாகும் விளேவிற்கு, கவனத்தைக்கவரக்கூடிய வேறேர் உதாரனம், செம்பயன்களேயும், நாகவன்களேயும் கொண்ட கலவையொன் றின் மின்பகுப்பினுல் ஏற்படும் வினேவாகும். செம்புச்சல்பேற்றையும், நாகச்சஸ்பேற்றையும் கொண்ட கரைசல்கள், ஒரு நாக {திர்மின்வாயை உபயோகித்து, பின்பகுக்கப்பட்டால் நாகம் படியுமுன் செம்பு படிந்துவிடும். ஆணுல், பொற்ருசியம் குப்பிரோசயனேட்டுக்கரைசலும் நாகர்ஸ்பேற்றுக்கரை ரலும் மின்பகுக்கப்பட்டால், நாகர், செம்பு, ஆகிய இரண்டும் சேர்ந்தார் போலப் படிந்து பித்தளேப் பூச்சொன்று உண்டாகுமளவிற்குச் செம்பயரி3 களின் செறிவு குறைவாகவிருக்கும். இரசாயனத்தாக்கங்களின் விளேவுகள், செறிவிலும் இரசாயன நாட்டத்திலும் தங்கியிருக்கின்றன என்பதற்கு இன்னுேர் உதாரணம் மின்பகுப்பாகும்.
216. மிகையுவோற்றளவு
அட் 11-11) இன் படி, நாகவயன்களிலும் பார்க்க ஐதரசண்யன்கள்தாவ்ன் இலகுவில் இறக்கப்படுவனவாயிருக்கையில், ஐதரசனயன்களேக் கொன டதாகிய நீர்க்காைசவிலிருந்து நாகம் எவ்வாறு படியுமென்று, ஆராய்வு பனப்பான்மையுடைய மாணவஒேருவன் சிந்திக்கக்கூடும். காரணமென்: வேனி, ஐதரசனின் இறக்கம் உலோகங்களின் இறக்கத்தை விண்லாவகை லுேம் ஒத்திருக்காமையேயாகும். ஐதரசன் ஓர் ஈரணுக்கொண்ட, மின்கடத்தாவாயு. அதன் இறக்கம், அதமைன்கள் இலத்திரன்களுடன் சேரவெண்டுமென்பதைமட்டுமன்றி, உண்டான அலுக்கள் சேர்ந்து, மு:கம் வெளிப்படமுன், மூலக்கூறுகள் ஒன்று சேர்ந்து குமிழிகளாக மாறுமென் Lಘಜ್ರಿ!!! <სლ:tწჭ;lti1. இக்கட்டங்கள் எல்லாவற்றினதும் வினே: :ன்னவெனில், ஐதரசன் வாயுவும் ஐதரசனயன்களும் சமநியிேலிருப்பது கலபமல்ல என்பதாகும். ஐதரசன் மின்வாய்பற்றி ஆராயப்பட்டபொழுது கரும்பினாற்றினம் பூசப்பட்ட பிளாற்றினமின்விாய், ஐதரசன் வாயுவி 'ருந்து அயன்களாக மாறுவதை ஊக்குவிப்பதற்கு உபயோகிக்கப்பட்


Page 197
37.2 பெளதிக இரசாயனம்
தேவாறு குறிப்பிடப்பட்டது. ஆகவே, அது பின்தாக்கத்தையும் அதேயளவு ஊக்குவிக்கும். இவ்வூக்கலிளேவின் டபனுக், ஐதரசன், கரும்பிளாத்தினம் பூசப்பட்ட பிளாற்றின மின்னாட்களில், சமநிலேயடைதல் ஆறுதப்ாகவுன்ன :ேறு மின்வாய்களிலும் டாக்க, மிக இலகுவார். இறக்கப்படும். இதிலிருந்து, கருப் பிளாற்றினப் பூசப்பட்ட பினாற்றினமின் வாயஸ்லாத வேறு உலோகமின்வாய்களில், ஐதரசன் இறக்கமடைதல் தூண்டப்படுவதறகு சுதே'ான அழுத்தம் தேவையாயிருக்குமென்பது ! இப்னுதும். ஒரு குறிப்பிட்ட உலோக :ேற்பரப்பிற்குத் č35imau Ital அதிகப்படியான அழுத்தம் அவ்வுலோகத்திற்கான ஐதரசன் மிகையுவோற் றளவு எனப்படும். வெவ்வேறு உலோக மேற்பரப்புக்கள், ஐதரசனயன்கள் 835Ušici 17,1114, si jo si தாக்கத்தை, iெல்வேறு அளவிகளுக்கு Eக்குவிக்கும். -தேனுஸ், ஐதரசன்மினக்புபோறறளவுகள் ஒ: கணிசமானளவிற்கு வேறுபடும். நாகத்தினுடைய மிகைவோரனவு உயர்வாக, அதாவது 0.1 உ.வேற்றுக, இருக்கும். இப்பெறுமானம், கிட்டத்தட்ட, நாகத்தின் பின்வாய் அழுத்தத்திற்குச் சமாகவிருக்கும். மேலும், நாகலியன்களின் மூர்க்கரைசலிவிருத்து நாகம் இறக்கப்படுவதற் !!!!!!!!!!!!୍]] அழுத்தமும், அதன் மின்வயழுத்ததோன். அதிஜன், நாகவுப் புக்கரைசல்கள் மின்பகுக்கப்படுதலில், உதாரணமாக நாகப் பின்பகுப் புமுறையாகத் துய்தாக்கப்படுதலில், நாகமும் ஐதாசனுடல் ஒன்றுசேர்ந்து வெளிப்படுத்தப்படும்.
217. ஐதரசன் மிகையுவோற்றளவின் பிரயோகங்கள்
ஐதரசன் மிகைவேறறளவினுல் உண்டாகும் வினேவுகளுக்கு டர் உதாரணங்கள் உள்ளன. மின்வாய் அழுத்தத் தொடரில் அஇை அமைந் துள்ள சந்:ேகளினபடி நாகம் ஐதரசனே இலகுவில் மாற்றீடு செய்ய
வேண்டும். ஆஜஸ் துயநாக் அமிலங்களிலிருந்து ஐதரசனே இதுைவில்
மாற்றீடு செய்யாததற்கு, நாகமேற்பரப்பின் உயர்வான ஐதரசன் மிகையுவேற்றனவேதான் காரணம், நாகம் நாகவன்களாகமாறுவதினுள் ஏற்படும் அழுத்தம், ஒரு நக மேற்பரபபில் ஐதரசனயன்கள் ஐதரசன் குமிழிகாைக மாற்றப்படுவதற்கான அழுத்தத்திற்குக்கிட்டத்தட்டச் சமயவிருக்கும். அதனுஸ் தாக்கம் மிகவும் தாமதித்து நடைபெறும், அமிலத்தில் ஓர் செம்புத்தட்டும் அமிழ்த்தப்பட்டு, இரு உலோகங்களும் ஒரு ஃபியினும் தொடுக்கப்பட்டால், தாக்கம் உடனடியாக நடைபெறும். இது ஒர் விய பின்கம் உண்டக்க படுதஐபி மற்படுத்து', தாக்லியன்கள் சிட் இழங்கப்படுதஜஸ் நாகலின்iாயின் அதிகபடியான இலத்திரன்கள் இருக்கும். இவ்வித்திரன்கள் செம்புத்தட்டிற்குப பாய்ந்து அங்கே கிரைசர்பிலுள்ள ஐதரசனப3ன்களினுள் :டுத்துக்கொள்ளப்படும். ஒரு செம்பு மேற்பரப்பிலுள்ள ஐதரசன் மிகையுவேற்றrவு நாகம்செய்புக் கலமென்றின் பின்லாய் அழுத்தத்திலும் பார்க்கக் குறைந்ததா யிருக்கும். அதனுல் ஐதரசன் வெளிப்படமுடியும். இவ்வறுை
 

கலங்களும் மின்பகுப்பும் 373
விவாதத்தைக்கொண்டு, அப்ப்ேகமாக்கப்பட்ட நாக்ப், தூயதான அவ்வுலோகத்திலும் பார்க்க விரைவாகக் கரையுமென்பதும் எதிர்பார்க்கப் பட்டதே. ஆனுஸ், அப்பபு நடைபெறுவதிஸ்லே, ஏனெனில், இரசமேற் பரப்பில் ஐதரசன் மிகையுவேற்றளவு மிகவும் கூடுதலானது. மேலும், நக: இரசத்தில் கரைசலாகவிருப்பதால், அதன் செறிவு திண்மநி.ே யிலுள்ளதிலும் பார்க்கக் குறைவாகவிருக்கும், அதனுல் அதன்பின்பகுப் புக்கசைப்முக்கமும் குறைவாகவேயிருக்கும். இவ்விரு காரணிகளின் விளேவினுல், அமல்காக்கப்பட்ட நாகம் இரசம் கபொன்றின் மின்னியக் கவிசை, இரசமேற்பரப்பில் ஐதரசன் இறக்கப்படுவதற்குத் தேவையான மின்னியக்கவிசையிலும் பார்க்கக் குறைவாகவிருக்கும். அலுமினியம் நாகத்திலும் பார்க்கக் கூடுதலான மின்வாயழுத்தததையுடையது. அஜி மினிய இபச இனேகள், உபயோகிக்கப்படக்கூடிய ஒரு முதற்கலத்தை உண்டு பண்ணி ஐதரசனே உற்பத்தியாக்க கூடியன. இது சேதனவுறுப்பு இரசா பனத்தில், உதாரணமாக ஆற்ககோற் கரைசலிலுள்ள எதயிலயடைட்டை அலுமினியம் இாக இஃேைபான்றினுள் தாழ்த்துவதற்கு செய்முறையாக உபயோகிக்கப்படுகின்றது.
ஓ இரசமேற்பரப்பிலுள்ள உயர்வான மிகையுவோற்றனவும் இரசத்தில் கீரைவதினுல் மின்பகுப்புக் கரைசலமுக்கம் குறைக்கப்பறிவதும், சோடியம் குளோபைட்டுக் கரைசல்களே இச எதிர்மின்ாேய்களே உபயோகித்து பின்பகுக்கப்படுவதணுல் சோடியமைதபெட்ரைட்டு உண்டாக்கப்படுதலேசி விாத்தியமாக்கும். சோடியம், ஐதபசன் ஆகியவற்றின் நோயன்கள இரசத் எதையடைந்ததும், அமல்கத்திலுள்ள சோடியத்தின் செறிவு 2% த்திற்கு 1றும்வரை, சோடியம/ன்களே இலகுவில் இறக்கமண்டவனவாகும். உண்டான சோடி பவல்கத்தை நேர்மின்வாயாகவும் இரும்பை எதிர்மின் :ாயாகவும் உபயோகித்து நீப் மின்பகுக்கப்படும். இரும்பு ஒரு நடுத்தரமான ஐதரசன் மிகையுவேற்றளவையுடையது. ஆகவே, வாயு ஓரளவு சுலபமாக வெளிப்படும். அதேவேளேயில் ஐதரொட்சயிண்யன்கள் இறக்கமடைவதற்குப்பதில் சோடியமயன்கள் அப்ப்ேக நேர்மின்வாயில் கிரைசலாகும்.
ஐதரசனிலும் பார்க்க உயிர்ப்புக் கூடுதலாகவுடைய உலோகங்களால் மின்முலாம் பூசுதல் சாத்தியமாகவிருப்பது, ஐதரசன் மிகையுவேற்ற 'வினுஸ்தான் என்பது தெளிவாயிருக்கவேண்டும், மற்றைய சமநிவேகஃாப் போலவே, ஐதரசனயரைகளுக்கும் ஐதரசன் மூஸ்க்சு.றுகளுக்குமிடையிலுள்ள சமநிவேயும், வெப்பநிவேயிலும் செறிவிலும் தங்கியுள்ளது. மின்வாயின் மேற்பரப்பிலுள்ள ஐதரசனயர்களின் செறிவு மின்னுேட்ட அடர்த்தியில் (ஒரு சதுரசதம மீற்ற மின்வாய் மேற்பரப்பிலுள்ள மின்னுேட்டம்) ஒரளவிற்குத் தங்கியிருக்கும். இனெனில், எதிர்மின்வாயிலுள்ள மின்ஜேட்ட அடர்த்தி எவ்வளவு கூடுதலாகவுள்ளதோ, அவ்வளவு கூடுதல்ப்ாக, மேற்பரப்பி ைஒரு #துரசதமமீற்றரை ஒரு செக்கணில் அடைபும் நேரமண்களின் எண்தோகை இருக்கும், மின்முலாம் பூசுதல் நிரூபதியாக


Page 198
374 பெளதிக இரசாயனம்
நடைபெறுவதற்கு நீலேமைகளேக் கட்டுப்படுத்துதல் அவசியபி. எனெனில், உலோகம் படிடம் அதேவேளேயிஸ், ஐதரசனும் குமிழிகளாகப் படிந்தால் ஒரு கடறபஞ்சுபோன்ற படிவு உண்டாகும். தற்போது, இந்நி:மைகள அநேகமாக.அனுபவத்தைக் கொண்டே துணியப்படுகின்றன. ஏனெனில், ஐதரசன் மிகையுவேற்றளவைப்பற்றிய ஒரு திருப்திகரமான கொள்கை இதுவரையிலும் எடுத்துக் கூறப்படவில்லே. மிகைபுவோற்றளவு உண்டால் துபற்றி நாம்தன்முக அறிந்தது பின்முலாம் பூசல் முறைகீஃப் பூரணமாகிக்கட்டுப்படுத்தலாம். இறுதியாக, மிகையுவேற்றளவுத் தோற்றப் பாடு ஐதரசன் மட்டும் கட்டும் ஒரு தோற்றப்பாடல்ல. வேறு வாயுக்களும் பிகையுவேற்றளவைக் காண்பிக்கின்றன. உதாரணமாக சோடியம் குளோரைட்டு நீர்க்கரைசலே காபன் நேர்மின்வாயை உபயோகித்து மின்பகுக்கும்பொழுது குளோரீன் உண்டாகும். ஏனெனில் இம்மின்iா பிலுள்ள ஒட்சிசனினுல் உயர்வான ஒரு மிகைாபுவோற்றளவு விற்படும்.
218. மின்பகுப்புக்கு உதாரணங்கள்
மின்பகுப்புக்கு முககியமான சில உதாரணங்களேத் திரும்பவும் ஆராய்தல் இப்போது சாத்தியாகும். உருக்கிய உப்புக்களின் மின்பகுப்பைப் பற்றி முதலிலும், கரைசல்கனின் மின்பகுப்பைப்பற்றி பின்பும் ஆராய்தல்
சதியாகவிருக்கும்.
உருக்கிய உப்புக்கள். கராவுலோகங்களின் குளோரைட்டுக்கள், ஐதரெட் சைட்டுக்கள், ஐதரைட்டுக்கன் ஆகியனவும் காாமண்களினதும் மகனிசியர் தினதும் குளோரைட்டுக்களும் மட்டுமே முக்கியமான உதாரணங்களாகும். ஒரேவகையான நேரயனும் (உலோகம்), ஒரேவகையான எதிபயணுய் (குளோரைட்டு அல்லது ஐதரொட்சயில் அல்லது ஐதரசன்) மட்டுப்ே இருத்தவிஜல் போட்டியிடும் இறக்கபொன்றும் மின்வாய்களில் நடைபெறமாட்டாது. எதிர்மின்வி'யில், உலோகபையன்கள் இறக்கமடைந்து மூலகங்கள் படியும், குளோரைட்டுக்கள் அல்லது ஐதரேட்டுக்கள் பின்பகுக்கப்பட்டால், நேர்மின்வாயில் தோன்றும் வினேபொருள் குளோர்ஜே அல்லது ஐதரசனுேவாகவிருக்கும். ஐதரொட்சைட்டு மின்பகுக்கப்பட்டால், இறுதியான வினேபொருள்களாக நீரும் ஒட்சிசனும் கிடைக்கும். ஏனெனில் மின் நடுநியோகவுள்ளபோது ஐதரொட்சயிஜ்தோகுதி உறுதியில்லாததாய் பின்வருமாறு தாக்கமடையும் :
2 OH -- HO-- 0.
ஐதட்ைடுக்கள் மின்பகுக்கப்படுவதில் பிரதான கவர்ச்சி என்னவெனில் எதிரான ஐதரசன்யன்கள் உண்டாவதாகும். எனெனில், அவ்வாயு நே: மின்வாயில் தோன்றுகின்றது. உயிர்ப்புக கூடுதலான உலோகமொன்று, அதாவது பிலுவளவிலத்திரன்களே இழப்பதற்கு மிகவும் இஷ் டமுள்ளதொன்று, வழமைபோல் ஒரு சோடி இலத்திரன்களேப் பங்கிட்டுக் கொள்ளாமல் ஒரு இலத்தினேப் பெறுவதன் மூலம் ஐதரசனே ஈலியத்தின் அமைப்பையEடயச்செய்யும்.
 
 

கலங்களும் மின்பகுப்பும் 37
உப்புக்கரைசல்கள். இவைபற்றிக கருதும்போது, உப்பிலுள்ள அயன்களே பட்டுமன்றி, க:ைப்பானிலுள்ள அயன்களேயும் எடுத்துக்கொள்ளவேண்டும். பழமையாக உபயோகிக்கப்படும் கணிப்பாணுகிய நீர் ஐதரசனயண்களேயும், ஐதரொட்சயிணப்பன்களேயும் வழங்கும். எஸ்:T2ற்றிலும், நடைபெறும் மின்வாய்முறை, மிக இலகுவில் நடைபெறக் கூடிய மின்வாய் முறை யேயாகும். மேலும், இரண்டு கபாணிகளேக் கருத்திற்கொள்ளவேண்டும். அக்காரணிகளாவன, (i) இலத்திரன்கள் எவ்வளவு சுலபமாக இழக்கப்படு: சின்றனவோ அஃது பெறப்படுகின்றனவோ என்பதும் அத:னயடுத்து ஆவிகம் படிதலும், (i) அயன்களின் செறிவும் செம்புச்சஸ்பேற்றுக் Eரசலொன்றிலு:ன்ன நேரயன்கள் சேர்பும், ஐதரசனும் எப்பொழுதும் சேர்பன்கள்ே மிக இலகுவில் இறக்கமடைகின்றபடிால், எதிர்மின்வாய் என்னத்தினுாைனதெனினும், செம்புதான் படியும். சல்பேற்று ஐதரொட் சயில் ஆகிய எதிரயன்கள் நேர்மின்வாயையடையும். அம்பின்வாய் காபனினுலானதென்றப்ே அல்லது பினாற்றினத்தினுாைனதென்ரு'ே, மேலே விளக்கியுள்ளதுபோல், ஐதரொட்சியிலியன்கள் இறக்கடைந்து நீரும், ஒட்சிசனும் தோன்றும். எதிர்மின்வாய் செப்பினுவானதென்ருஸ், சேமிபயன்கள் உண்டாகுதல் ஐதரொட்சயிகப்பன்கள் இறக்கப்படுவதிலும் 1ாக்கச் சுலபமாகவிருக்கும். ஆஃகயால், இறுதியாகவுளாள விளேவு செப்டயன்கன் எதிர்மின்வாயிலிருந்து நேர்மின்:ய்க்கு இடமாற்றமடை
தேயாகும்.
சோடியம் குளோரைட்டு நீக்கரைசவிப் நேரயன்கள் சோடியமும், 浸}高ワ பினும், எதிபயன்கள் குளோரைட்டும் ஐதரொட்சியிலுமாகும். எதிர்மின் போயில், வழமையாக, ஐதரசனயன்களே இறக்க ட்டைகின்றன, ஏனேனில் சோடியமயன்களிலும் பார்க்க அ:ைதான் ஓர் இலத்திளே இலகு வில் பெறுவன. ஆஜஸ், எதிர்மின்வாய் ஆக்கிப்பட்டபொருள் உயப்வான ஐதரசன் மிகையுவேற்றளவை உடையதாயிருந்தால், சோடியமயன்களே தேர்ந்திறக்கப்படுகின்றன. ஏற்கனவே குறிப்பிட்டதுபோல் (பகுதி. 217) அவ்வாறுனகோர் மின்வாயை இரசம் அளிக்கும். இதிலுண்டாகும் வினே பொருள் சோடியம்மல்கமாகும். குள்ோவிரட்டயன்களிஜய் டார்க்க ஐத ரொட்சயிலயன்கள் இலத்திரன்களே இகுவில் இழக்கின்றன. அட்டன: 11-12)]. ஆறல், காபன் (அல்லது பிளாற்றிலம்) பின்வாயிலுள்ள ஒட்சிசனின் மிகையுவோற்றளவு குளோபீனுடைய மிகையுவோற்றளவிலும் பார்க்க மிகவும் கூடுதலானதாகவிருக்கும். அதஐல் மிக ஐதான கரை ால்களிப்பின்றி, இறக்கப்படும் அயன்கள் குளோரீனபன்களே.
சோடியமரிற்றேற்றுக் கரைசல்கள் மின்பகுக்கட்டடும் பொழுது எதிரான அசற்றேற்றயன் எதிராகர ஐதரொட்சயிலயனிலும் பார்க்க இலகுவிலிறக்க மடையும். இறக்கமடைந்ததும், நடுநியோன அசற்றேற்ற மூxலிக உறுதி யில்லாததால் பின்வரும் தாக்கம் நடைபெறும்
2 CHCOO - CH-4-2 CO.


Page 199
375 பெளதிக இரசாயனம்
மின்முலாம் பூசுதலில் உபயோகிக்கப்படும் பொற்ருசியம் குப்பிரோசயைேட நிக் கரைசலிலிருக்கின்ற நோயன்கள் பொற்சியமயன்கள், குப்பிரசுச் செம் பயன்கள், ஐதரசனயன்கள், என்பன. பொற்ருசியமனன்களே இறக்க மடையைச்செய்தல் மிகவும் கடினம். செம்பuன்களின் செறிவு ஐதரசன பண்களின் செறிவிலும்பார்க்கக் குறைவாகவிருந்த போதிலும், செம்பன் களே இறக்கமடைகின்றன. கீழ்க்காணும் திட்டம் இம்மின்பகுப்பின் பொழிப்பைக் தருகின்றது.--
-- 3 KT -- Cu (CN), " — -
செம்பு நேமின்வாய்க் குத் திரிவன.
i- Cli T ۔f - 4 (?N " --:- எதிர்மின்வாய்க்குத் திரிவன. HᏅ
யே உண்டாகி பே? இறக்கமடையும் 1+-- + H" 0HT-I மின்வாய்கரையும்.
ஆராய்தலுக்கு எடுத்துக் கொள்ளப்படும் நீரல்லாதவேறு கரைப்பான் உபயோவிக்கப்படுகின்ற ஒரே ஒரு வகை, மின்பகுப்பு முறையாக அலுமினி யம் பிரித்தெடுக்கப்படுதலாகும். உபயோகிக்கப்படும் கரைப்பான் உருக்கிய சோடியமலுமினியம் புளோரைட்டு ; கரையம் அலுமினியமொட்சைட்டு, கீழ்க் காணும் சமன்பாடுகள் மின்பகுப்பின் நடைபெறக்கூடிய பொறிமுறை நுட்பங்களேப் பொழிப்பாகக் கூறுகின்றன. அலுமினியமன்கள் சோடிய மயன்களிலும் பார்க்க இலகுவில் இறக்கமடைகின்றன. ஒட்சிசனயன்கள் புளோரீனயன்களிலும் பார்க்க இலகுவில் இறக்கமடைகின்றன. கரைசலி லிருக்கும் அலுமினியமொட்சைட்டு வழங்கப்படுதல் குறையாமல் பார்த்துக் கொள்ளப்பட்டால், சிக்கலான அலுமினியம் புளோரைட்டயன் இடைவிடாது மீளவுண்டாக்கப்படும். அதனுல் இறுதியான விளேவு அலுமினியமொட் சைட்டின் பிரிகையே.
3 Nat --Al F.
ΙΝ
Alt++ - 6 F- " 140 -+- - - - AllF خ-- وOيtilF" +- 4 Al
 
 

கலங்களும் மீன்பருப்பும் ፵ሽሽ
219. ஈயச் சேமிப்புக்கலன்
இரசாயன முறைப்படி மின்சக்தியை ஆக்கும் ஒரு பிரதானமான பியோகமாக இது இருபதால் இதைப்பற்றி இங்கு சற்றுக்கவளித்தல் நன்று. மின்னேற்றப்பட்ட கலத்தில், இரு வெவ்வேருன் தட்டுக்கிள :ன, கூடுதலான மேற்பரப்:பயர்ப்பதற்காக கடற்பஞ்சு போலாக்கிய ஈயத்தி ஆவான எதிர்த்தட்டும், ஆர் ஈயதெய்யரியில் புதைக்கப்பட்டதும், ஈயtரொட் சேட்டி ரூலானதுமான நேர்த்தட்டுமாகும் : மின்பகுபொருள் சல்பூரிக்க பிலம். இறக்கமடையும்பொழுது, எதிர்மின்வாயில், ஈயம் ஈயடியன்களாக மாற்றப்பட்டு உலோகத்தில் அதிகபடியான இலத்திரன்களே விடுவிக்கும். ாயச்சல்பேற்றின் சனாதிறன்பெருக்கம் குறைந்ததானபடியால் மின்வா யில் அவ்வுப்புத தோன்றும். எதிர்மின்ாயில், Fயstரொட்சைட்டின் நாஸ் வலுவுள்ள 'ய2யன்கன் வெளிச்சுற்றுவழியாகச் கொணரப்பட்ட இலத் திரன்கஃப் பெற்று இருவலுவுள்ள அயன்களாக மாறுகின்றன. இவ்விரு வலுவுள்ள அயன்கள் ஈயச்சல்பேற்றை மீண்டும் தோற்றுவிக்கும்.
விடுபட்ட ஒட்சிசனயன்கள், அமிலத்திலுள்ள ஐதாசவினயன்களுடன் சேர்ந்து நீரை உண்டாக்கும். ஐதாசனய3ர்கள் சண்பேற்றயன்கள் ஆகிய3ை) இழக் கட்டடுதலும், நீர் உண்டாதலும் அமிலத்தே ஐதாகச் செய்கின்றன. இறக்கமடையும் பொழுதுண்டாகும் மாறறங்கள் பின்வருமாறு குறிக்கப்
LI.50sTth :ー -
பிேன்பு: நேit13ாயி: 1 - . . . . . . I'lly), s=---se lol * * * * -- 2 - - P. sc, -, - 'hit - so, - . lol || || || || || -r - || || T.
) 'irr:: 1'h + I + St, - 'liודי; 3.
3Ÿ& ጎr '' ri፡ ''... 2) - - - H + = 2 H.C.
மின்னேற்றமடையைச் செய்வதற்காசி சேமிப்புக்கலத்தின் எதிர்த்தட்டு, ாற்றமடையச் செய்யும் தோறறுவாயின் எதிர்த்தட்டிற்குத கொடுக்கப்படும். தட்டில் விடுபட்ட இத்திரன்கள், சன்டேற்றயன்களே விடுவித்து, ஈயச்சப் பேற்றிலுள்ள ஈயய5ர்களே ஈயமாகத் தாழ்த்துப். ஈயத்தின் ஐதரசன் மிஃ:யுபோற்றளவு உயர்லாகவிருப்பதால் ஐதரசனாயன்கள் இறக்கட்ை பதின்பே, நேர்மி:ாயிi, இலத்திரன்கள் நீக்கப்படுதல், இருவலுவுள்ள ாயத்தை நால்வலுவுள்ள ஈயமாக ஒட்சியேற்றமடையச் செய்யும். உயர் லுள்ள எளிதிவிறக்கமடையும் எதிரயன்களுடன (அதாவது, ஐதரொட் சயியர்களுடன்) தாக்கமடைந்து "பனிரொட்சைட்டையும், ஐதரசனயன்களே
வான ஏற்றத்தேயுடைய, உறுதியில்லாத இவ்யன்கள், மின்பகுபொருள்


Page 200
7 ܢ
37S போதிக இரசாயனம்
பும் தரும். மின்பகுபொருளில் ஐதரசனயாளும் சல்பேற்றயன்களும் மீண்டும் தோன்றுதல் அமிலத்தை வன்மையாக்கும். இத்தாக்கங்கள் பின்வருமாறு குறிக்கப்படலாம்.
எதிர்மின்ேஜாவி: நேர்மின்வாயில் Pbti-so. - - si Ph + t + so -- Pb "l-t SO, - se ==s Pb“+t -|- SO, - -
திண்மம் Pb ++ - 2pー= Pl」+ ++十 PE T F -- 2 u - = PE Pb + + + + -+- 20IH - = Pb0,-- 2H t- 1
220. மின்பகுப்பொட்சியேற்றமும் மின்பகுப்புத்தாழ்த்தலும்
மின்பகுப்பு நடைபெறுகையில் எதிர்மின்வாயிலிருந்து மின்பகுபொருளி ஆள்ள அயன்களுக்கு இலத்திரன்கள் பாயும். அதாவது, இவ்வயன் கன் தாழ்த்தப்படும். நேர்மின்வாயில், இலத்திரன்கள், அயன்களிலிருந்து மின்வாய்குப்பாயும். அதஞல், இம்மின்வாயில் அயன்களின் ஒட்சியேற்றம் நடைபெறும். உருக்கப்பட்ட சோடியம் குளோரைட்டு மின்பகுக்கப்படும் பொழுது எதிர்மின்வாயில் சோடியமயன்கள் சோடியமாகத்தாழ்த்தப்பட்டு அதேவேளேயில் நேர்மின்வாயில் குளோரீனயன்ஆன் குளோரீனுக ஒட்சி யேற்றப்படும். வேறு விதமாக உண்டுபண்ணமுடியாத ஒட்சியேற்றங்களே யும், தாழ்த்தல்களேயும், மின்பகுப்பு உண்டுபண்ணும். புளோரைட்டன் புளோரீனுக மின்பகுப்பினுல்தான் ஒட்சியேற்றப்படலாம். மின்பகுப்பொட்சி யேற்றமும் மின்பகுப்புத்தாழ்த்தலும் சேர்வைகள் தயாரிப்பதற்கும் மூலகங் கஃாயுப் பிரித்தெடுப்பதற்கும் உபயோகிக்கப்படும்.
50 % சல்பூரிக்கமிலம், அல்லது செறிவான பொறருசியம் சல்பேறறுக் கரைசல் அல்லது செறிவான அமோனியம் சல்பேற்றுக்கரைசல் பிளாற் றினம் நேர்மின்வாயை உபயோகித்து நடயர்வான மின்னுேட்டத்தினுல் மின் பகுக்கப்பட்டால், பேரிருசல்பூரிக்கமிலவயன்கள், உண்டாகும். இம்மாற்றம் வின்னென்ன கட்டங்களுக்கூடாகக் கொண்டுவரப்பட்டாலும் விளேவி, 280," " -207 = 80," ", என்று குறிக்கப்படலாம். ஆகவே, மாற் றம், இலத்திரன்கள் நீக்கப்படுவதஜல் எற்படும் ஒட்சியேற்றமாகும். மின் பகுப்பொட்சியேற்றத்திற்கு இன்ஒேர் உதாரணம் அலுமினியத்தை " அனுேட்டுப்படுத்தல்" ஆகும். ஓர் அலுமினியத்தட்டு, குரோமிக்கமிலக் கரைசல் மின்டகுக்கப்படும்பொழுது, நேர்மின்வாயாக (அனுேட்டாக) உப யோகிக்கப்பட்டால், வெளிப்பட்ட ஒட்சிசன் உலோகத்தில் பிரேணயும் அலு மினியலொட்சைட்டுப் பூச்சொன்றைத்தரும். இப்பூச்சு, உலோகம், அரிக்கப்படுவதை எதிர்க்கும், உண்டான ஒட்சைட்டுப்படலம் சாயங்களே
விடுபட்ட இருசல்பேற்றப்ரன்களுடனும் சோடியிட ந்ேது இரண்டு ஐதரசனேயன்கள்
தேவி:வப்படும். மற்றைய இரண்டு ஐதரசராயன்கஜம், இச்சமன்பாட்டில் தாக்கஞ் சேய்'ம்.
இது ஐதரொட்சியி:ன்கனினதும் சோடிகளாகும்.
 

Atங்களும் மின்பகுப்பும் 3.
உறிஞ்சுயியல்புடையது (பகுதி 238). ஆகவே, இவ்வுலோகய், வர்ணததால் பூசப்படுவதிலும் பார்க்கர் சிக்கனமாகவும் கiர்ச்சிகரமாகவும் பூர்ண் Tர் கப்பட3ாம்.
அலுமினியம் அஜேடடுப்பதே நேர்மின்பயிர் ஒட்சிசன் :ெபனிப்படு: தால் எற்படும். பின்பகுப்பில், எதிர்மின்போயில் வெளிப்பற்ப் ஐதரசனரி ஒல் தாழ்த்தல் உண்டாக்கப்படலாம். நைத்திரிக்கமிலக் கரைசல்கள் பன். பகுக்கப் Iடும்போது, எதிர்பிள்ாைய் ஈய அந்து இரசம் ஆக இஸ்லாவிடில், அதில் தோன்றும் பிரதானமான தாழ்த்தல் வினேபொருள் அமோனியா, எதிர்மின்வாய் ஈயம் அல்லது இரசம் ஆயின் அதில் ஐதரொட்சயிலமைன் தோன்றும். ஐதரொட்சயிலமைன் ஆயாரிப்பதற்கு மிகத் திறமான முறை பின்பகுப்புத் தாழ்ந்தவிாகும்.
221. அரிப்பு
இவ்வத்தியாயத்தில் கிருக்கமாகக் கூறப்பட்ட, மின்கலத்தைப்பற்றியதும், பின்பகுப்பைப் பற்றியதுமான கொள்கைகள், உலோகங்கள் அரிக்கப்படு ங்தையும், அவ்வரிப்பைத்தடுப்பதற்கான வழிவகைகளேயும் அறிந்துகொள் வதற்கு மிகவும் பிரயோசனமானவை. இப்பிரயோகம் பற்றிச் சிறப்பாக இரும்புக்குப் பிரயோகிப்பது பற்றி, இப்பகுதி எடுத்துக்கட்டும்.
தொழில்களில் நன்குபிரயோசனப்படும் வேறு உலோகங்களேப்போலவே, இரும்பும் மிக அரிதாகவே உலோகநியிேல் கிடைக்கின்றது. இரும்பொட சைட்டின் உள்ளிட்டுச்சத்தி, உலோகத்தின் உள்ளிட்டுச் சத்தியிலும் பார்க்க மிகக் குறைவாகவிருக்கின்றபடியாஸ், காற்றில் அரிப்பு உண்டாதல் எதிர் பார்க்கப்படவேண்டியதே. மேற்பரப்பில், பு:பி:ாத காற்றினூல் ஒட்சியேற் றம் நடைபெறுவது உண்மையே. ஆஜன், இது அவ்ir அபாயமான தஸ்லி, ெேனனில், மேலும் தாக்கம் நடைபெறுவதை ஒட்சைட்டுப்படலம் தடுக்கும் அல்லது நன்றகத் தாமதிக்கச் செய்யும். ஆயிலும் இத்தேசத் தில், காபனிரெட்சைட்டைக் கொண்டுள்ள, Fாட்டற்றன மேற்பரப்புப் ப.இரத்தினுலும், பட்டினங்களில் கந்தகவிரோட்சைட்டைப் போன்ற மிகக் கூடுதலான அமிலத்தன்மையுடைய பொருள்கஃனக் கொண்டுள்ள *ாப்பற்றன மேற்பரப்பினுலும் இரும்பு வழக்காக மூடப்பட்டிருக்கும். யின்வாய் அமுக்கத் தொடரில் இரும்பு ஐதரசனிலும் பார்க்க மிகவுயர் வாகி விருக்கின்றபடியால்,
Fe --- 2H+ = Fel '"#" + , 4 - 2 HI
3ான்சின்ற தாக்கம், ஐதரசனே மிகக் குறைவான செறிவிலும்பார்க்கக் கூடுதலான செறிவில் கொண்டுள்ள எந்தக்கரைசலிலும் நடைபெறும், இத்தாக்கம், உண்மையில், தூயநீரிற்றணும் தொடங்கும். இரும்பு மேற் பாப்பொன்றில் ஐதரசன் மிகையுவேற்றளவு காரணமாக இயற்கையான ஈரப்பற்றுள்ள படபித்திலும் பார்க்க கூடுதலான அமிலத்தன்மையையுடைய கரைசல்களிலன்றி, படிந்த ஐதரசன் குமிழிகளாகத் தோன்றி வெளிப்பட


Page 201
፲}Sበ பெளதிக இரசாயனம் மாட்டாது. இங்கு தோன்றும் ஐதரசின் படம் ஒருவேனே அறுதிப்ஸ் இருக்கக் கூறு: இபடஸ்ட் ஒரளவிற்கு, அதற்குக் கீழுள்ள உலோகம்
:ே தாக்கப்படாமல் பாதுகாக்கும். ஆகவே, ஐதரசனே நீக்கும் எது
. . . --. .-.-.-. f i F1 r. " . . . . . . . ம்ே ஃரிப்பைத் துரிதப்படுத்தும்.
222. பல்வியைத் தன்மையினுல் ஏற்படும் விளவு
இரும்பன்களுக்கும் ஐதரசனயன்களுக்குமிடையிலுள்ள தாக்கவீதம், அத்தக்குப் பொருள்களின் செறிவில் தங்கியிருக்கும். ஆதலால் இரும்பும், கரைசலும் தனித்தனி ஏகவினமானதாகவிருப்பின், மேற்பரப்பில் அரிப்பு சட்டமாக நடைபெறும். நடைமுறையில் இந்நிஃமைகள் எற்படுவதில்: உதாரணமாக, உருக்கின் மேற்பாப்பொன்று, இருப்புக் காணபட்டு, இரும்புச் அன்பைட்டு ஆகிய ஆணிக்கைகஃனக் கொண்டிருக்கக் கூடும் : பென்சிற்கீரி, போசபைட்டு ஆசிய துணிக்கைகளும் வார்ப்பிரும்பில் இருக்கக்கூடும். பொறி (புறையாக உருவாக்கப்படுதலினுல், உருக்கின் மேற்பரப்பு சமபலின்றி விக்ாரப்பட்டிருக்கக்கூடு. ஐதரசனயன்கள், உப்பு ஆகியவற்றின் செறிவும் மறக்கூடும். அதேபோல் காற்று' படுதல் மிகச் சுலபமாக எவ்விடங் களில் நடைபெறுகின்றதோ, அவ்விடங்களில் ஒட்விசனினளவு மாறுதலும் மிகக் கூடுதலாகவிருக்கும். இவ்வாறன பல்லினமான தன்மை காரணமாக அரிப்பு ஒரிடத்திலே நிகழ்ந்து குழிகன் உண்டாக்கும், அமைப் பைப்பiனப்படுத்துவதால், இது மிகவும் ஆபத்தானது. இருப்பின் வெவ்வேறு பாகங்கனிலும் வெவ்வேறுன மின்வாய் அழுத்தங்களே, பல்வினமான தன்றை உண்டாக்கும். ஆகவே, வெனிச்சுற்று இரும்பா 8:னதாகவுள்ள ஒர் எளியகவி’ இயங்குவதற்கான நிலேமைகள் எற்பட்டு விடும். வினவிடங்கவில் பொசயன்கள் கரைசலுக்குள் செல்லு, வேறு சில விடங்களில் ஐதரசனயன்கள் இறக்கமடையும். முதற்கூறப்பட்ட இடங் ஈன் அனுேட்டிடங்கள் என்றும், பின்னுற் கூறப்பட்டன: கதோட்டிடங்கள் என்றும் அழைக்கப்படும். மின்பகுப்பிலுள்ளது போலவே அனுேட்டு என்ற பதம், உலோகவயன்கள் கரைசலுக்குன் செல்லு அம்மின்வாய்க்கு உபயோகிக்கப்படுi. கaத்தின் தடையைக் குறைக்கும் எக்காணியும் பாய்கின்ற மின்னுேட்டத்தைக் கூட்டும். ஆதலால், அது போசயன்கள் 4rரசலுக்குள் செல்லு' தேத்தை, அதாவது அளிப்பைக் கூட்டும்.
223. ஒட்சிசனினுல் ஏற்படும் விளேவு
கலத்தின் ஆடையைக் குறைக்கக்கூடிய ஒரு பிரதானமா? கிராளி எதிர்மின்வாயைச் சுற்றியுள்ள இடங்களுக்கு ஒட்சிசன் செல்வதாகும். முன்பு குறிப்பிட்டதுபோல், அவ்விடங்களிலுள்ள ஐதரசன் படலத்தை ஒட்சேன் நீக்கும். ஒட்சிசனின் இவ்விளேவு உரு. 89 இல் உள்ள உப காணத்திமூல் எளிதில் காண்பிக்கப்படும். சோடியம் குளோரைட்டுA கரைசலில் அமிழ்த்தப்பட்டிருக்கும் இரும்புத் துண்டுகளிாண்டும் ஒரு மின்டிபியுாேற்றுமானியால் தொடுக்கப்பட்டிருக்கின்றன். ஒட்சிசன் செலுத்
 
 
 
 

கலிங்களும் மின்பகுப்பும் 381
தப்படாவிட்டால், துண்டுகளிாண்டும் ஒரேதன்மையான சூழப்பிருேக்கும். அதனுல் அழுத்த வித்தியாசம் ஒன்றுமில்லேயென்று மில்லியுலோற்று மானி காண்பிக்கும். ஒவ்வொரு இரும்புத்துண்டும் கரைசலிபிலுள்ள ஐதரசனயன்களுடன் தாக்கமடைவதினுஸ் சிறிது சிறிதாக அரிக்கப்படும். ஓர் இரும்பு மின்வாய்க்கு மேல் ஒட்சிசன் குமிழிபடும் படி செய்தால், ஒட்சிசனேற்றிய இரும்பிலி ருந்து ஒட்சிசனேற்றப்படாத இரும்புக்கு மின் னுேட்டம் பாய்வதை யில்வியுவேரிற் றுமானி காண்பிக்கும். ஆகவே, ஒட்சிச னேற்றப்படாத இரும்புதான் அரிப்பு நடை பெறுகின்ற அஒேட்டுத்தகடாகும். சிறிது நேரத்திற்குப்பின், நுண்ளேப்பாத்திரத்தி விருக்கும் கரைசலேப் பொற்றுசியம் பெரி ச1&ண்ட்டுக் கொண்டு சோதிக்கும்போது அங்கு பொசயன்களிருப்பதைக் காணலாம். ஆணுல் நுண்ேேளப் பாத்திரத்திற்க்கு இ) = மில்லிவுவோற்றுமாளி
--- வெளியே ༧ ars་ ಇಂರಕ್ಷಿ' இவ்வாறு நரு 19. வேற்துமைமுறைக்காரராஜ் சோதிப்பின் அங்கு பொசயன்கள் இல்ஃ T ஐப் பெறு: பென்பதைக் காணலாம். இதுபோன்ற எற்படும் «:rii:Lք Tiri:Tւ՞՞լ:} ஆணுல், ஒட்சிசனின்iாத F-LiեT:5ծTri} hா". அமைக்கப்பட்டு, முன்புபோல் சிறிது நேசத் தற்குப்பின் கரைசல் பரிசோதிக்கப்பட்டால் பொசயன்கள் ஒன்றும் கண்டு பிடிக்கப்படமாட்டா. முதலாவது பரிசோதனைக்கு அமைந்தது போன், ஆணுல் ஒட்சிசனேற்றப்பட்ட மின்வாயும் ஒட்சிசனேற்றப்படாத மின்வாபும்
"ா நுண்ாேப்
N. C GRagfyr Ariaid L
தொடுக்கப்படாமல், ஒர் உபகரணம் அமைக்கப்பட்டால், நூண்டுளேப்பாத் திரத்திற்குள் பெறுசயன்கள் ஒன்றும் தோன்கு திருப்பதைக் காணலாம். ஆகவே, போதுமான ஒட்சிசன் இரும்புத் துண்டின்மேல் பரப்பியிருத்தல், குறைவான ஒட்சிசனேயுடைய வேறேர் இரும்புத்துண்டு அரிக்கப்படுவதைத் துரிதப்படுத்துவதற்கு இவ்விரு துண்டுகளுக்கிடையில் தொைேக எற்படுத்த வேண்டுமென்பது தெளிவி,
இரும்பிலுள்ள அரிப்புக்குழிகள் என் அவ்வளவு ஆழமாகவுள்ளன வென்பதை விளங்கிக்கொள்ளுதல் இப்பொழுது சாத்தியம். குழி உண்டா ஆல் தற்செயலாக ஏற்படும் ஒரு பல்லினமானதன்மையினுல் ஆரம்ப மாகலாம். ஒரு முறை ஆரம்பமானதும் குழியின் அடிப்பாகத்துக்கு வழங்கப்படும் ஒட்சிசன் மேற்பாகத்திற்கு வழங்கப்படும் ஒட்விசனிலும் பார்க்கக் குறைவாகவிருக்கும். அதனுஸ், குழியின் அடிப்பாகம் மேற் பாகத்திற்கு அனுேட்டாக விருந்து, அடிப்பாகத்தின் அரிப்பு துரிதமடையச் செய்யும்.


Page 202
ኗ88፰ பெளதிக இரசாயனம்
இரும்பு அரிக்கட்டுவதில் லேறேர் முக்கியப்ான விளேவையும் ஒட்சிசன் ஏற்படுத்துகின்றது. பொசயன்கள் இலகுவில் டெரிக்குநிலைக்கு ஒட்சியேற் ரப்படுகின்றன ; சிறப்பாக, அமிலம் வன்மையாக இiாத கரைசல்களில் டெரிக்கைதரோட்ாைட்டின் கரைதிறன், போசைதரோட்சைட்டின் கரை திறனிலும் பார்க்க மிகவும் குறைந்ததாயிருக்கின்றபடியால் (அதனுல் நான், பன்பறிதற்பகுப்பில் கூட்டம் 3 இல் உள்ள உலோகங்கள் வீழ்படி வடையச் செய்யுமுன் பெரசன்கள் பெரிக்கயன்களாக மாற்றப்படுகின்றன.) ஒட்சிபெறறம் பெரிக்கைதரோட்சைட்டை (அல்லது நீர்சேர்ந்த ஐதரொட் சைட்டைத்) தோன்றச் செய்யும். இவ்வொட்சைட்ந்ேதான் நாம் நன்க றிந்த துரு. ஆகவே, துரு அரிப்பினுஸ் உண்டாகும் ஒரு துனே விளே பொருள். இது நேரடியாக மேற்பரப்பிலே தோன்ருது கரைசலிலேயே தோன்றும். எனவே, இரும்பில் துருப்பிடித்தல், அரிப்பு மேலும் உண்டாவதை ஒரு கணிசமான அளவிற்குத் தடுப்பதில்வே என்பது ஆச்சரி யLபட வேண்டிய தொன்றல்ல. ஆயினும், அநேகமான உலோகங்களில் உதாரணமாக அலுமினியம், நாகம், குரோமியம் ஆகியவற்றில், அரிப்பினுள் உண்டாகும் வினேபொருள், ஒரு பாதுகாப்புப் பிணேவுப் படையாக உலோக மேற்பரப்பில் தோன்றும்,
224. பெரொட்சயிற் செல்களேக் கொண்டு நடாத்தப்படும் பரிசோதனைகள்,
மேலே விவாதிக்கப்பட்ட தோற்றப்பாடுகள் வி, பெரொட்சமிற்செல்களேப் பயன்படுத்திக் கவர்ச்சிகரமான முறையில் விளக்கப்படலாம். இச்செல் வருமாறு ஆக்கப்படும். ஒவ்வொரு 100 மிலி. நீருக்கும் 1.5-2 கிராம் எகர்-கரகர் இட்டு ஒரு நீர்த்தொட்டியில் கிொதிக்க வைத்து பின் ஒரு துண்டு g_: டிேகட்டுக. ஒவ்வொரு 100 மிலி. இந்கும் 15 மிலீ 1% பொற்ருசியம் பெரிசயனேட்டுக் கரைசலேயும், 2 மிலி. பிணுேத்தலீன் கரைசலேயும், கடத்து , , , , , திறன்ேக் கூட்டி விளேவுகஃாத் திரிதப்படுத்துவ ! 17,4,...’’. தற்காக ஒரு சிறிதளவு சோடியம் குளோரைட் டையும் பட்டிக் கொள்ளவும், செல்சிவப் ாக பெரும்வரை, சுடனேற்றில்லாத சிறிதளவு ஐதான காரத்தைக் கூட்டிக்கொண்டு 0.5 தே, ஐதரோக்குளோரிக்கமிலத் துளிகளிஜ: நிறத்தை நீக்கவும். செல்லே, இரும்பு ஆணிகளைக் கொண்ட ஆழமில்லாத கிணைங்களுக்குள் ஒன்ாற்றி, அமைவிடவும். இருபத்திநான்கு மளித்தி யாங்களுக்குள் செல்வில் நீலநிறம் தோன்றும் இடங்ான் பொசயன்கள் கரைசலுக்குள் ரென்று பெரிசயனேட்டயன்களுடன் தாக்கஞ்செய்த இடங் அளேயும், அதே வேனேயில் சிவப்பு நிறம் தோன்றிய இடங்கள் ஐதரசன பன்கள் இறக்கண்டந்து மிகையான ஐதரொட்சியி:யன்கஃாவிட்ட இடங்களே
itill:- Bawo (Pygssit *EF ఇక్షా రgర్తి
 
 
 
 

கலங்களும் மீகன்பருப்பும் I}8ኗ}
பும் காண்பிக்கும். பரிசோத&னயில் அனேகமான ஆ3ணிகங் காட்டிய வி3ளவை உரு. 100 காண்பிக்கின்றது. உற்பத்திசெய்யும் பொழுது விகா: படைந்தனையான நுனிப்பாகத்தையும் தஃப்பாகத்தையும் சுற்றி, }
{a} 2 துடுப்படிவு
r 11. மிiபகுப்பு ஆாறயால் நீட்டுப்படுத்தர். | கட்டுப்பதிேதும் I (b) பிரயோகிக்wப்பட்ட -31- a. šių: MI SE UIT ; * Ĉ. 53°33, டத்தைத் துனேசேவின்றது. Ir iii: (i) Fil-fri பிரயோகிக்கப்பட்ட 3 வி. இயTEயான
மின்ஓேட்டத்தை எதிர்கின்றது.
நிறம் தோன்றியிருப்பதைக் காணலாம். சில நாட்களுக்குப்பின் செல்வில் துருக்காணப்படும். இது, துருப்பிடித்தல் அரிப்புக்குப் பின் நிகழ்வது என்பதை விளக்கும். ஆணி விெனியில் எடுக்கும்போது அது துருவைச்
செல்லில் விட்டு சுத்தமான ஆணியாக வெளியே வரும்,
225. கதோட்டுமுறைப் பாதுகாப்பு. அபிப்பிவிருந்து இரும்பு பாதுகாக்கப்படுவதற்கான ஒருமுறை அதிே எதிர்மின்வாயாகச் செய்தல், இம்முறையை விளக்குவதற்கான ஒரு டரி சோத&னடிய உரு 10 ாண்பிக்ன்ேறது. () யிலும், (கி) யிலும் உள்ள இரும்பு ஒரு காபன் கோலுக்குக் *தோட்டாகச் செய்யப்பட்டிருக்கின் தது. (), (1) இலுப்பார்க்கக் கூடியதோட்டுத் தன்மையுடையது. Lரி சோத8 (a) யில் இயற்கையாக உன்னதிலும் பார்க்க, () இல் இரும்பு
காபனுக்குள் கூடிய அஜேட்டுத் தீவின்
மையுடையதாக்கப்பட்டுள்ளது. எந் மீன்ஜேட்டத் : مسیحیی " ---- தெந்தளவுகளுக்கு அரிப்பு உண்டாகி ** நில ஈரப்பதன் T புள்ளதென்பது ஒரு நாளிலேயே H*; 。
3ாகக் தெரியும். H* தேனிவாகத் இரும்பு அல்லது H
| : II iF.L. ill = ஒரு குழி وقت للا an ûb تاريع உருக்ருக் குழாய் மகாரியேம் யோசிக்கப்படும் ததோட்டுமுறைப் பாது காப்பும் உரு. 102 இல் விளக்கி F.I., 12.
1 (giữa Ts:ĩ cũ T-Loir, R. B. spacht, ournal ty, Chemical Elenston. V, pri? 144t ஐ கானப்படும்.


Page 203
38. பெளதிக இரசாயனம்
பட்டுள்ளது. மகனீசியக் கலப்புலோகக் கோல்கன் குழாய்த்தொடரிலிருந்து பத்து அடியளவு துரத்தில் புதைக்கப்பட்டு, கண்டித்த கம்பியாற் குழாய்த் தொடருடன் தொடுக்கப்படும். ஈரத்தன்மையான மண்ணில் கரைக்கப்பட் டுள்ள உப்புக்கள், ஓர் எளியகலம் இயங்குவதற்கான சுற்றை முடிவாக்கும். இக்கலத்தில், மகனீசியம் அனுேட்டாகவும் இரும்பு கதோட்டாகவும் இருக் கும். அதனுல், மகனிசியம் அரிக்கப்பட ஐதரசனயன்கள் இரும்பில் இறக் கப்படும். கோல்களின் வாழ்காலமும் கோல்களுக்கிடையேயுள்ள இடைத் துரமும் மண்ணிஜின்ள ஈர்ப்பதனின் இயல்பில் தங்கியிருக்கும். ஈரப்பற்று எவ்வளவு உயர்வான கடத்துத் திறனேயுடையதோ அவ்வளவு செதியாக மகனிசியம் (அல்லது பாதுகாக்கப்படாத குழாய்க் தொடர்) அரிக்கப்படும். பிற்றுமன் பூசப்பட்ட, ஒவ்வொருமைல் நீளமான குழாய்த் தொடருக்கும் ஆறு கோல்கள் தேவைப்படும். இந்தமுறை வீடுகளில் உபயோகிக்கப்படும் தொட்டிகளுக்கும் பிரயோவிக்கப்படலாம்.
இரும்பிலும்பார்க்க உயர்வான மின்வாயழுத்தத்தையுடைய எந்த உலோகமும், இவ்வாறன பாதுகாப்பை அளிப்பதற்கு உதவும். ஆணுல் மகனிசியத்தினுல் அநேக பயன்களேப் பெறலாம். அவ்வுலோகத்தின் உயர்வான மின்வாயமுக்கம், ஒரு கணிசமான நீளமுள்ள இரும்பை எதிர்மின்வாயான நிவேயில் வைத்திருக்கும். அதன் குறைவான சம வலு நிறை அதனுலான கோலுக்கு நீண்ட வாழ்காலத்தை அளிக்கும் ; கரைசலுக்கூடாகப் பாயும் ஒவ்வொரு 96,500 கூலோய்களாலும் 12 கிராம் மகனசியம்தான், அரிக்கப்படும், இதே நிபந்தனேகளின் 32 கிராம் நாகம் அரிக்கப்படும் ! கவனத்தைக் கவரக்கூடிய வேருே நயம் என்னவெனில், துருப்பிடித்தலேத் தூண்டும் ஒருவகையான சிறு கிருமிகளே நீக்கத்தக்க pH பெறுமானத்தை அளிப்பதற்கு, போதுமானளவு கரையுந்தன்னை: மகனிசியமைதரொட்சைட்டு உடையதாயிருத்தலாகும். அக்கிருமிகள், ஐதரசனே, அவற்றின் விாழ்வுக்கு உபயோகித்து அதனுல், ஒட்சிசன் ஒரு கலத்தின் தடையை கூட்டி அரிப்பைத் துரிதப்படுத்துவதுபோலவே இவையும் அரிப்பைத் துரிதப்படுத்தும்.
கடத்தும் காரசன் B5Tulis 4-5 gylio
இறக்கப்படும்
226. இரும்பை நாகத்தாலும் வெள்ளியத்தாலும் முலாமிடல் இருப்பு நாகத்தான் அல்லது வெள்ளியத்தால் முலாமிடப்பட்டால் அரிய பிலிருந்துபாதுகாக்கப்படும். ஏனெனில், அது ஒட்சிசன், ஈரப்பற்று ஆர்ப் இரண்டிலிருந்தும் தவிர்த்துத் தனிமையாக்கப்பட்டுவிடும். பாதுகாக்கும்
 
 

கலங்களும் மீன்பகுப்பும் 385
உலோகம் இருப்பை முழுதாக மூடியிருக்கு:ரை இருஃபில் அரிப்பு ஒரு பொழுதும் நடைபெறமாட்டாது. பாதுகாக்கும் உலோகத்தின் ஒரு றுே உண்டாக்கப்படின், நாம் இரும்புக்கு அஜேட்டாக இருப்பதறுவிப் அது பாதுகாத்துக்கொண்டேயிருக்கும். ஆரூரன் வெள்ளியப்பூச்சொன்று, இரும்புக்குக் க்தோட்டாக இருப்பதால் அது அரிப்பைத் துண்டும்-உரு, 103 ஐ பார்க்கவும். முரட்டுத்தனமாகப் பாவிக்கப்படுவதனுள் மேற்பரப்பிப் உடைன் எற்படக்கூடிய பொருட்களுக்கு, உதாரனமாக வீடுகளில் உபயோ கிக்கப்படும் போளிகளுக்கு, நகம் ஒரு பிறந்த ட/துகாக்கும் கருவியாக
விருக்கும். உண்வுப்பதாாத்தங்கள் தாங்கவில் நடைக்கப்படுவதற்கு, நாகம் எற்றதன. ஏனெனின், உணவுகளிலுள்ள அமி'களுடன் சேர்ந்து தாக்கமடைந்து உண்டாகும் உப்புக்கிள் நஞ்சுத்தன்மையான.ை
இருப்பு (1) கதோட்டாகவுள்ள () அனுேட்டாகவுள்ள உiோககளிலும் முலாயிடுவதணுல் உண்டாகும் மேற்படி விளேவுகளே எடுத்துக்காட்டுவதற்கு பேரொட்சயிற் செல்கஃ உபயோகிக்கலாம். ஒரு நாகத்தகட்டிற்ககூடாக ஆணி கள் புகுத்தப்பட்டு, பெகொட்சயிற் செல்வினுள் மூடப்பட்டால் நீல நிறமான இடங்கள் தோன்ற மட்டா. ஆணுல், நாகத்தைச்சுற்றி வெண்மையான ஒா இடம் இருக்கும். இது நாகவன்கன் கரைசலுக்குள் சென்று பெசோ சமனேட்டயன்களுடன் தாக்கமடைந்தனவென்பதைக் காண்பிக்கும். இருப்பு முழுவதையும் சுற்றி உள்ள இடங்கள் சிவப்பாகவிருக்கும். ஆகவே, இரும்பைப்பாதுகாக்கும் பொருட்டு நாகம் தாஜகவே அரிக்கப்பட்டதென் பது தெளிவாகும். நாகத் தகட்டுக்குப் பதில் வென்னியத் தகட்டையோ செம்புத்தகட்டையே உபயோகித்தால் தகடொன்றும் இல்லாத போதிலும் பார்க்க, மிகக் கூடுதலான இடங்கள் நீல நிறத்தைக் கிண்பிக்கும். அதே வேளேயில் சிவப்பு நிறமுடைய இடங்கள் பிரதானமாக வெள்ளி பத்தை அல்லது செம்பைச் சுற்றியிருக்கும். ஆகவே வெள்ளியர் அல்லது ரெம்பு இரும்பு அரிக்கப்படுவதைக் கூட்டும்.
மேலும் வாசிப்பதற்கு உகந்தவை. G. N. Copley, S.S.R., Nos. 93 and 94 (1943). z girai - T.I.R.T.' பற்றிய கட்டுரைகள். முதலாவது கட்டுரை பரிசோதனே முறையானது.
A. Hicking al J. C. Speakman, S.S.R., Nos, 97 and 28 (1941). பின்பகுப்பைப்பற்றிய கட்டுரைகன், புவிப்ப்மப் பரிசின் ப்ானவர்களுக்ா, உகந்தவை
அத்தியாயம் X இற்கான வினுக்கள்.
மீட்டல் வினுக்கள். 1. மின்பகுப்புக் கரைசலமுக்கம் என்பதன் கருத்து பாது * - is-sigrix. I stil iii I "LJE istri r-riċi", (r) இரு உ:ோகங்கள். உதாரனமாக கனிசீயமும் சேம்பும் () இரு ::ோ:ங்கள்,
உதாரணமாா குளோரீதம் புரோமீனும் ஆகியவற்றின் சார்மின்பகுப்புக் கரைசrமுக்கங்கனே :'"> *


Page 204
R பெளதிக இரசாயனம்
2. கடந்து: கரைச:ோன்றிலுன் மிேழ்த்தப்பட்டிருக்கும் வேவ்வேறுன இரு உலோகங்கள் ஒ: முதற்சவத்தே என் உண்டுபண்ணுகின்றன :
1. ஒரு ஆப்கத்தின் மின்வாயழுத்தம் என்பதன் கிருத்து பாது ?
செம்புச்சல்பேற்றுக கீனோசினொன்றிலிருந்து செம்பை ாம்ே காற்றீழ் பேரழ: மென்பதும், ஆகும், நாகச்சம்பேற்றுக் &ாைசயொன்றிலிருந்து நாகதீவிரத சேம்பு மாறr சேய்யமாட்டாதெனபதும் என் ? பொற்றுசியம் ரூப்பிரோசபுனேட்டிக் காசrேறி: :t செம்Aே மாயீடு செய்யமாட்டாது. எள் +
.ே போற்ருசியமாசறதோசனேட்டுக் கீாேசவினான்றிலுள்ள வெள்ளியவன்:. சேரி: சீமநீோேன போற்றுசியம் குப்பீரோடிய&னட்டு கிளாபீவிலுள்ள செம்பயன்கள் J
விலும் டார்க்கக் குறைவாக விருக்கும். அப்படியிருந்தும், நாகம் வெள்:னது (pதப்ோதாகக் கூறப்பட்ட கரைசiேருதது மாற்றிசெய்யும், ஆஐ: இரண்டாவதாகக் கூறப்பு. பிரேசவிலிருந்து சேம்பை மாற்றில் செய்து மாட்டாது. ஜேக்குக !
.ே இப்பிராமோனியம் ரஜ்பேறறுக் காைசலொன்றிலுள்ள சேம்பயன்களின் செt அதே சவேலுவான போற்றுவியம் ஒருப்பிரோஜயனேட்டுக் கீரைசலோன்றிலுள்ள ரெடி *வின் செறிவிலும் பார்க்கக் "தேவாகவிருத்தல், சேர்பிலும் பார்க்க உயிர்ப்புக் கூஒதaான உலோகயொண்றை அமிழ்ததப்படும்போது, கலாவது கரைசலிலிருந்து செம்பு வீழ்படி ஃடயாதிருப்தாலும், Eாண்பிக்கப்படும். இப்பரிசோதனேககு இரும்பையா -PA&ზsilკgy! JHTწკრ. திேயா தேர்ந்தெழிப்பீர். எண் :
. இலத்திரன்கள் இழத்தழ் கில்:tது பெருது: 'ಪir೩Jಟೆ!à1g: ಛಿxrórg ஒட்சியேற்தத்தை பும், தாழ்த்தலேயும் எவ்வாறு ஏறினக்குt ?
* நார்த்தலேற்றலழுத்தம் என்பதன் கருதது பாது :
"
9. பின்ாற்றின மீன்வாய்கE: சேம்பு இறக்கப்படுவதற்குப் பிரிகையழுத்தமொன்று :ேயாயிருப்பதும், ஆஜஷ் அது செம்பு னோன்களில் இறங்கப்பரியதற்குக '#ዳነ ....ነg፡; பின்:tாதிருப்பதும் ரா ?
10. சோடியர் சல்பேற்று நீர்க்கரை*நோக்கது, உயிர்ப்பில்லாத மின்வாய்க: :#fa' மின்புருக்கையில் என்ன நடைபெறும் !
11. ஐதரோக்குளோரிக்கமிகக் கரைசவிகள் பின்பகுக்கப்படும்போழுது, &rl': 4 July.ly it."!! !!!!!!.!!! மைக்வின், (n) குளோரீன, () ஒட்சிசன் ஃடக்கும்? இதர விளக்ஜx,
12. பித்தனே என்னும் உலோகக் ஆவாரயை பின்பகுப்பு th6*1;"ա"+ Հrii:L rմյ լյա աչք செய்யார், !
I :ெள்ளி-செம்பு உவோகக் ప్ళia/7్చ్య மீன்பகுப்பு முறையாக எவ்வாறு பகுக்கப்படலாம்? வேண்&lம் (செம்பு-வெள்ளீயம்) :54கிப்ப2ேதற்கு அதே செயன்மூறை: உபயோரிப்பீ: :
4. ஐதரசன் மிகையுவோற்றளவு எனபதa ಮೇಜ್ರಿ: ೪17ಿ ?
l, சோடியt;ப்புக்கரைலேசன்று, இரச வீதிர்மின்வாயூ உபயோசித்து பின்பகுக்கப்படும் பெஆேதது, சோடியமம்:போன்று ரன் உண் ாகின்றது ? இம்முறையிஜஸ், சோடியத்தின் செறிவு உயர்வாகவுள்ள மேகேமோல்ைறை உண்டார்த்தப் "ந்ேதியமா? உமது கிடைக்கான காரணங்களேத் தஐ.
16. பின்வருவனவற்றை விளக்குக ! ஆாய நீாகக் ஐதரே! அமிலத்தில் மிகவும் டிந்த மாகவே கனரகின்றது. ஆனு: குறைவான உயிர்ப்பையுடைய செம்புடன் கோழிக்கப்படுதர் கண்ாகவேத் துரிதப்படுத்தும், ஆஜஸ், செம்பிலும் பார்க்கக் giogoit Tr el frus. இானததுடன் தொடுக்கப்படுத: கேைநீஜிக்கு தனி புரியாட்டாது.
 
 
 
 

கலங்களும் மீன்பருப்பும் ፵8ፕ 17. மெதேனே தேயிஜ் அவடைட்டிஐவிருந்து உண்டாக்குவதற்கான தோன்று நிவேதியதர Eே ஆக்குவதற்கு என ஒர் அலுமினிய இரசஃ3 அல்வது ஒரு நாதச் சேம்பினே உபயோகிக்கப்படலாம் ? அப்படிமீருக்கையில் ஒரு நாக-இாசலி3ணயை ரன் உபயோவிக்க முடியாது ?
18. தோன்றுநிலை ஐதாசன கருதுகோளே உபயோகிக்காமல், நாகத்தினுதவியால், 3.பி.க கரைசலிலுள்ள ஒரு பெரிக்குப்பு, ஒரு பொசப்பாWர் தாழ்த்தப்பரிதலே விளகீகுக.
19. ஓர் ஈயச்சேமிப்புக் கலம், (n) மின்னேற்றப்பரீய்பொழுது () மின்னிறக்கப்படும் போழுது கலத்தில் ஏற்படும் தாக்கீங்கள் யாராவு ?
20. ஒட்சியேற்றல்-தாழ்த்தல் தாக்கங்களுடன் எப்போழுதும் என் பின்பகுப்பு சம்பந்தப் பட்டுள்ளதென்பதை விளக்குக ?
21. Aலுயிரியத்தை அருேட்டுப்படுத்தல் என்பதன் போருள் யாது ? 22. முரட்டுத்தனமாகப் பாவிக்கப்படும் இரும்புக்கு மூவாயிடுதலுக்கு வேள்வியத்திலும் பார்க்க நாகம் ரன் கூடுதலாக உபயோகிக்கப்படுர்ன்றது ?
43. இரும்பிலும் பாாக்க அலுமீனியம் மிக விரைவாக டிரிக்கிப்பட்டாலும், அலுமிரியா அரிக்கப்படுவதிலும் பார்க்க இரும்பு கரிக்கப்படுவதுதான் விகவும் அபாயமானதென்று என் கருதப்படுகின்றது ?
24. " கரோட்டுமுறைப் " பாதுகாப்பு என்றுங் கான்ன ?
பர்ட்ரை விருக்கள்.
1. பின்வரும் நீர்க்கரைசல்களுக்கூடாக ஒரு மின்னேட்டம் எவ்:ாறு கடத்தப்படுகின்ற தென்பதை விளக்குக !
(4) பிளாற்றினமின்வாங்கள் உபயோவிக்கப்பட்டு, சேற்றிக்கமிலம், (க்) பிளாற்றின துன் கம்பியொன்றே அஜேட்டாக உபயோவித்து சேறிவார பொற்றுகியம் ஐதரசன் சஃபேற்று, (2) அதிகப்படியான பொற்றுசியம் சயஃாட்டிலுள்ள வெள்ளிச்சனேட்டு. இவற்றில் கவனத் விதிக கவரக்கூடிய குறிப்புக்கன் யாதாயினுமிருப்பின் அவற்றை ஆராய்&. {O & {፣}
2. ஒருலோகம் விேறுேருலோகத்திலும் பாாக்கக் கூடுதல்ாக மின்னேரானதென் தம்: பொருள் யாது ? நாகம், செம்பிலும் பார்க்கக் கூடுதப்ான மின்நேரானது என்பதைக் காண்பிப்பதறகு மூன்று பரிசோதனேகளேர் திருக்கமாக பரிக்க. [[፥)
3. ஒட்சியேற்றம் என்பதற்கு வரைவிலக்கரம் கூறி, தே:ையானவிடங்களில் சம்பந்தப் பட்ட தோறறப்பாடுகள் உமது விரைவிலக்கானத்தினுல் எவ்வாறு அடக்கப்பட்டுள்ளனவோல் பதைக் காண்பிக்கும் உதாரணங்களின் மூலம், பின்வருவனவற்றை விளக்குது :-
(ா) " சுயாதீன நிவேயிலுள்ள அஸ்லுப்ோகமோன்று பிரதியீட்டுமுறைகளிஜஸ் தோன்ற செய்வதற்கு ஒட்சியேற்றும் கருவியோன்று பிரயோகிக்கப்பட வேண்டும், "
)ே கந்தகத்துடன் ABR சேருதஷ் ,
(c) உலோகக்க:வியத்திலிருந்தும், நைதரசனிலிருந்தும் கல்சியம் ந்ைநதிாைட்டு ஆக்கப் படுதல் :
(d) போன்குளோரைட்டு அதன் மூலகங்களாகப் பிரிஃபண்டது;
(ஈ) அஆேட்டு மு:றகள், [I.. [Sነ]
4. ஒட்சியேற்றத்திற்கும், தாழ்த்தலுக்கும் இத்திரன்கள் இடமாற்றமடைவதைக் கொண்டு வரைவிEக்கணம் கூறுக. நீர்க்கரைசலில் எற்படும் பின்வரும் தாக்கங்களே, இத்திரனிட மாற்றத்தைக் கொண்டி விளக்குக. இடதுபுறத்திலுள்ள ஒவ்னொரு மூலக்கூற்று வ:பப்


Page 205
፵8S போநித இரசாயனம்
:ஆ :ய:34: SSu AeM A S ku rS SK kuuLSkETET TCCE STAAt
மாறு:ருேக்கி:ற%ே என்று;
:) I H-2NES) = 2NaI -- NHLs 80 (h) SnI-I-2Hg = Hill HSiCl (c) 1L50 || Zn=Zn80' + H=
SuyySeSLELLEE rSMM L TT S S S S rGLGLL TTErTTTTTTTrt TA S TTllC kkEEkSTT TSTDkEGGL LLS I i"Tşʻ, ,
Cra{ , - 14 H" + He - 7 H2O + 2(r +
D ClS S SrSkkkeLGSS SuOTTTT L TTT STTTTTeklTT TeTT TT T LS u L eTTT TM T TTLY HC rASSTeT S 0STuLLL aaL LLL SLLLS S EE kr S rSTTTOLTSS (N.U.F.M.B.
CCS S STTS kEG LLLL S KS TTmT L TTSS uTTrkee LLSLLL BKaaS -ur-ni 1,3f.Jhir „7 uggኳዞ}ዥቆ÷ሻ" LL BHaaaMEkEES CTTTTLLTSTOLL LL HS ArrLLCSLLL TT LLLTMtHaLSY SES STS Du TTTSrESiDi TTTSDTMkS C S
5 Fe + + + s H+ -- MnO - = 5 Fe + i * I -- Mi t t || 4 H ( )
இ:தயோத்த 3:ன்பாடுகளே,
குறிக்கின்றது
|r) போற்றுபேர் இருகுரோ:ேற்றினுள் பேரசுப்புக்கள் :
') ஒட்சா: பொற் பேர்மங்களேற்றி :) : (' சோடிப் கந்தச்சஸ்பேற்று காயதனிலுள் :
LS STTTTTTT TTT LLLTST STkkTka TT T S KTS O TTTTTTL TkMkT r M T g KEEEe TTTTS
சம்பந்தப்பட்ட ஃாஜ்பன: :ற்றங்க&ேக் கருதி, குறிப்பிடப்பட்ட r பொருட்களினதும் TSSS000 S TTEHOLLOLL TtT TTTTLSS kLLTTTSTT SLgGGmTSTSS S TllLLL S SS S T TTM OMSeL S LOTTS [{}, [8]] t, fr) சேம்புச் :ந்ேது நீப்க்கவாச3ொன்று : (b) பொற்ஐசியம் ஆனோராட்டின் சூடான நீர்:ாசலோன்று :
' உருக்கிய சோடியபசற்றேற்று :
[r!! 0° {333 T-3ĩTortoli, fi" ''To
צח.857 ק"ו, 5 ויוא:E-i+.
யூருேசன்பேநறக் கொண்டுள்ளது: செறிவான
(:) பொற்றுசியம் சயண்ட்ரில் 1:சவிலுள்ள :ேன்விச் சயனேட்டுக் கண்:ள் : ற்றிா மின்:ய்ாஜக்கூடாத ஒரு தேங்?
கித்து விளக்கு. N,
(ಗಾಳಿ:-li: Linuւն
J.M.B. (FS)
ஆவியவற்றிஜ் -2'மிழ்த்தப்பட்ட பினர் :ெ ಸಿಬಿ:. பொதும் ቃቫ'f &ዳu‰' දී;"|" (:)
7. எந்த ஜாலிற்கு ஒட்ற்ேறம் பேனேற்றங்களின் இடமாற்ற:ே* கோள்ளவிாம் LL sS TS KSLTS iTTeMlS S S TTTT OESLLLS S TTLllTTTTLTTE STSTETTTelkMTLOBOSgrS g S LOLLe keTeEE
பற்றுக. உமது :கணக்காத பின்வருவனவற்றிற்கு உபயோகிககவும்.
జా!! { TM S OT LLLTT TTL S LOLLLLL LL LLO GL TTc eTT kTMkGGGLSLLLLST kS S TTL LLSLiSuTTOOM S LLLLS TTT
gër, ai i cili ri i tit .T;'.', 'i3', რ"L", "სჯუკ&Your; CAJTIRAmro.Ti si o шла уђу ILI W. J.F. u."J'TE
LL T YTrASTSk KLS keeT T ukuuTEOS S TeTSukT tT a ttTuT TMMk TTT LCL LEE LEtt S CTTLLTTT றுக் கரை:ோன்றைத தயாரித்த, (C.S.)
8. ஒரு:ேம் ஒரமித்தின் நீக்கி:சகோதரி பெரும் தாக்கங்கனின் யாதாயிரமிருப்பின் இய: 18
ஜூன் அர்த்தப்படு:பொழுது :31,
-intra i IX Figi si
ular, Lt. ?
னேன்வரும் தோர்கர்களுக்கு பேக்சங் சுந% ?
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

கலங்களும் மிங்பகுப்பும் ፵8፪)
(1) மாசுபட்ட நாகம், ஐதான சப்பூரிக்கமிர்த்தில், மிகத் தாயாதான நாகத்திலும் பார்க்க இE'குவின் கரைகின்றது.
(b) ஆய்வு கூடவேப்பநிஃபம் செறிவான நைத்திரிக்க:ேத்திலும் இரும்பு தாக்கப்பவே தி:
()ே அமல்கமாக்கப்பட்ட அலுமினியம் குளிரான நீரினும் இடிகுேவி' காக்கப்படும். ஆடது, அம:கமாக்கப்படாத அலுமீனியம் எறக்குறையத் தாக்கப்படம்ாட்டாது. [Ꮣ; .Ꭶ . ] 9. இத்திரர்கள் ஒரு போருளிலிருந்து நீக்கப்படுதகே ஒட்சியேற்றமெனச் வெவேளேக: வரைவினங்கனேர் கூறப்படுகின்றது. இவ்:Eரவிலக்கணத்தை அடிப்பு:டாகக் கொண்டு,
(1) ஐநாட்: சல்பூசிக்கமிஸ் நீாக்கரைசலோன்று மின்பகுக்கப்படுதல்
)ே ஈரமான ஐதரசன் சல்பைட்டிற்ரும் கந்தகனீரொட்சைட்டிற்குகின:டயிலுன்னி தாக்கம் : (:) சாதினிேல் குளோரீனினும் எற்படும் தாக்கம், (d) ஒட்சியேற்றத்திற்கும், தாழ்த்தலுங்கும் உதாரணமாகக் கோடுக்கப்படும் ஏதாவிலும் இரண்டு தாக்கங்கள் ஆகியவற்றை ஆராய்:
10. கொடுக்கப்பட்ட ஒரு பொருள் வென்வேறு பொருள்களினுள்ான பின்ல்ாங்கங்ாக கொண்டு மின்பகுங்ஃப்படுவதினுல் உண்டாகும் வீளபொருள்கள் வெவ்வேருனவை என்ப தற்கு நீர் கோடுக்கும் விளக்கமேரன்ன ? சோடியம் குளோரைட்டும், சேம்புச்சஸ்பேற
T. I ilமின்பகுக்க படவேண்தக் கொண்டு உமது விEடEA வினகருக ?


Page 206
அத்தியாயம் XI
கூழ்க்கரைசல்கள்
227. முகவுரை கூழக்கில/சலனங்கள் சிலவற்றைப் பற்றி முன்பே அறிந்திருந்த போதிலும், கூழ்க்கனாசர்கேஃனப் பற்றிய ஆராய்வு பத்தொன்பதாம் நூற் ாண்டில் கிரகம் செய்த சில அளவறிதற் பரிசோதனேகளிலிருந்தே உண்மையில் ஆரம்பமானது நீர்க்கரைசலிலுள்ள பல கரையங்களின் பi tதங்களே கிரகம் அளந்து, பசை, மாப்பொருள், செலற்றின் ஆகிய வற்றைக் கொண்டு பெற்ற பரவல் வீதங்கள், உப்புக்கள், காரங்கள், அமிலங்கள் ஆகியவற்றைக் கொண்டு பெற்ற பரவinதங்களிலும் பார்க்க மிகக் குறைவாகவிருக்கக் கண்டார். இப்பரவல் வீதங்களில் காணப்படும் வேற்றுமைகளே அவர் கரையங்களின் திண்ம உருவங்களுடன் தொடர்பு படுத்தினும். விரைவாகப் பரவுவிடைகின்றனவ பனிங்குருவத்திண்மங்கள் : மந்த மாகப் பரவலடைகின்றன: உருவற்றன: விரைவாசிப் பரவலடைகின்ற வற்றைப் பளிங்குருவப் பொருள்களென்றும், மதமாகப் பரவலடைகின்ற 3ற்கை சுழ்களென்றும் கிரகம் குறிப்பிட்டார். துணிக்கைகளின் பருமன் தான் கூழ்த்தன்மையைத் துணியும் காரணியென அவர் நம்பினுர், அது இப்போது உண்மையோ அறியப்படுகின்றது.
கிரகத்தின் காலத்திற்குப்பின், மாதிரிப் பணிக்குருவப் பொருள்கள் கூழ்நியிேல் கிடைக்கப்பெற்றும், கூழ்கள் பல டபிளிங்காக்கப்பட்டுள்ளன. மூலக்கூற்றிப் பருமனிலும் பார்க்கப் பெரிதாகவும், தொங்கற் பருமனிலும் ார்க்கச் சிறிதாகவுமுள்ள பருமனிலிருந்தே கூழ்த்தோற்றப்பாடுகள் உண் டாகின்றவென்று இப்பொழுது அறியப்படுகின்றது. (i) துணிக்கையின் அடர்த்திக்கும் திரவத்தின் அடர்த்திக்குமுள்ள வித்தியாசம், (i) திரவத் தின் பாகுத்தன்மை, (ii) துணிக்கைகளின் பருமன் என்பவற்றின் தங்கியுள்ள கதிகளோடுதான் ஒரு கரைசலுக்குள் துணிக்கைகள் எழு கின்றன அல்லது வீழ்கின்றன. கூழ்த்துணிைக்கைகள் மிகவும் சிறியன வானபடியால் அ3ை மிகவும் மந்தமாக:ே படிகின்றன ; அவ்வாறு படிதலே சிறிதளவான மேற்காவுகையோட்டகளினூலேயே நன்முகத் தடுக்க முடியும். திரவமூலக்கூறுகளுடன் உண்டாக்கும் போதுகைகளே, சப்னூக அவற்றின்ல்ே பரவச்செய்து, அதனு:) ஒர் இறுதியான லிஃாவும் ஏற்படாமலிருக்குப்ள:விற்கு தொங்கற்றுீரிக்கைகன் பெரிதாவுேள. கூழ்த் துணிக்கைகளுடன் மூலக்கூறுகள் மோதுவதினுள் எற்படும் ஃா8வுகள் ஒன்றையொன்று நீக்குள்திண்லே. அதனுல், திரவமூலக்கூறுகளின் ஒழங் சுற்ற இயக்கங்கஃ. இத்துணிக்கைகளும் பெறுகின்றன. கூழ்த்துணிக்கை முன், 10 -7 ச. மீற்றபிளிருந்து 1073 ச. மீற்றரளவு விட்டங்களேயுடையன.
፵ሷሰ
 
 
 
 

கூழ்க்கரைசல்கள்
228. கூழ்த்தொகுதிகளின் பாகுபாடு கூழிக்கரைசல்களின் பாகுபாடு, கரையம் கரைப்பான் அல்லது இப்போது இப்பதங்கள் அழைக்கப்படுவனவாகிய கலேந்து அஃத்தை, க:ேபூடகர் ஆகியவற்றின் பெளதிக நிவேகளில் தங்கியுள்ளது.
கஃபந்த அவத்தை வெவ்வேறுன் துணிக்கைகளேக் கொண்டுள்ளது : கஃவூெடகம் தொகுதி முழுவதும் தொடர்ச்சியானது.
- - - ஃபவூடகம் கஃவந்த அவத்தை | 17883 اقتراع مقام بتقد
Š'-JIGF III பெர்முடுபசி
திண்மம் |-|...}&
AFTER Ii, .ᎨᎥᎢ ,I .الاعلات العين
திரவம் குழம்.
தி:ாமம் 67; if J.;
ண்ோம் Karri fyr ቕሳ ù፡፡
பிரவம் M
229. கூழ்க்கரைசல்களேத் தயாரித்தல்
படி பூத்துணிக்கைகளின் பருமன்கள், தெங்கள்களின் பருமன்களுக்குப் உண்மையான கரைசல்களின் மூலக்கூற்றுப் பருபன்களுக்குரிடையாகவிருப்பு தால், தயாரிக்கப்படும் முறைகள் இரு தஃவப்புகளின் கீழ்க் கருதப்படும். பெருந் துணிக்கையளேக் கூழ்ப்பருப்ஞகப் பிபிக்கும் முறைகள், பிரிக்கை, முறைகளெனப்படும் : மூர்ஃசுற்றுப் பரு:னிலிருந்து கூழ்ப்பருமலுக்கு ஒளிர்ச்சியை உண்டாக்கும் புறைகள் ஒடுக்க முறைகள் ,5Iጎmöሶዲ! திரள்
முறைகள் எனப்படும்.
230 கலேவு முறைகள்
இயற்கையாகவே சு.ழ்க்கரைசல்களே உண்டுபண்ணும் பொருள்க:ே கண்ட் பாலுடன் போடுகைபுறச் செய்வதஐலேயே அந்நிக்ேகுக் கொண்டுவா ப்ோம். கூழ் என்ற பெயரை கிரகம் வழகிய பொருள்கள் இவ்வாது நடந்து கொள்கின்றன, இவ்வகையான பொருள்கள், தற்போது, திரவ விரும்பிகள் என்றும், அல்லது கரைதிரவம் திராளிருந்தாம் நீர்விரும்பி கள் என்றும் அழைக்கப்படுகின்றன. கூழ்க்கரைசலாக்கப்படுவதற்கு வி:
ான முயற்சி தேவைப்படும் மற்றைய பொருள்கள் திரவ வெறுத்திகள் நல்லது நீர் வெ றுத்திகள் என்ற3ழச் கப்படுகின்றன. :சூடாக்குதt, । விரும்பி சஃலவதைத் துரிதப்படுத்தும். ஒரு திரவவிரும்பியின் க1ை4ம் விருந்து நீரைப்பான் ஆவியாக்கி வெளியேற்றப்பட்டு அப்பொருள் மீண்டு: அதே கட்ைபாலுடன் சேர்க்கப்படின் கூழ்க்கரைசஸ் ஃண்டும் உண்டாகும். கிரவவேறுத்திகள் இப்படி நடந்துகொள்ளமாட்டா : கூழ்நியிேலிருந்து அகன்றபின் அது மீண்டும்.0;தே நி?'யை இயற்கையாக நடையாது.


Page 207
392 பெளதிக இரசாயனம்
உடனடியாக ஆக்கப்பட்ட வீழ்படிவு சில, மின்பகுபொருள் சிறிதளவை அதுவும் ஒரு பொதுவயனையுடைய மின்பகுபொருளைச் சேர்ப்பதால் கூழ் நிலைக்குக் கொண்டுவரப்படுகின்றன. இத்தோற்றப்பாடு செல்லாக்கல் எனப்படும். வெள்ளிக் குளோரைட்டு ஐதான ஐதரோகுளோரிக்கமிலத் தினுலும், பெரிக்கைதரொட்சைட்டு பெரிக்குளோரைட்டுக் கரைசலினலும், அலுமினியமைதரொட்சைட்டு சிறிதளவு அதிகப்படியான காரவைதரொட் சைட்டினலும், சிறிதளவு ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தினலும் செல்லாக்கப் படலாம். குரோமியமைதரொட்சைட்டு அதிகப்படியான காரத்தினுல் கரைக்கப்படும் பொழுது கரைதல் நடைபெறுவது, குரோமைற்றென்று உண்டாவதனலன்றி கூழ்க்கரைசலுண்ாடவதனல்தானெனத் தோன்று கிறது. திரவவிரும்பிகளை சூடாக்குதல், அவை கூழ்நிலைக்கு மாற்றப் படுவதற்கு உதவிபுரியும். எனவே இதனைக் கலைந்த அவத்தையை செல் லாக்கல் எனக் கொள்ளப்படலாம்.
ஆரம்பத்தில் பிரடிக்கினல் கண்டுபிடிக்கப்பட்ட முறையொன்றினல் உலோகங்கள் கூழ்நிலைக்குக் கொண்டுவரப்பட்டன. இம்முறையில், கலைவூடகத்தின் மேற்பரப்பிற்குக் கீழ் வைக்கப்பட்ட ஒர் உலோகக் கம்பி யிலிருந்து இன்னேர் உலோகக் கம்பிக்கு மின்பொறிகள் பாயச்செய்யப்படு கின்றன. உரு 104. இல் இது காண்பிக்கப்பட்டுள்ளது. தொகுதியைக்குளிராக வைத்திருத்தல் அவசியம் ; இல்லாவிடின் கூழ்த்துணிக்கைகள் திரளும்.
திண்மங்களை உடைத்து, கூழ்ப்பருமனளவுக்குக் கொண்டுவரப்படும் பொறிமுறையான வழியொன்று கூழ் மில்லொன்றின் உபயோகமாகும். ஒரு சிறிதளவு தூரத்தினல் விலக்கப்பட்டு, எதிர்த்திசைகளில் சுழலும் இரு உலோகத் தட்டுகளை இப்பொறி கொண் டுள்ளது. இரு தட்டுகளுக் கிடையிலுமுள்ள வெளி கலைவூடக அருவியொன்றினலும் கலைந்த அவத்தையின் சிறிய துணிக்கை களினலும் ஊட்டப்படும். இம்முறையில், திரளுவதைத் தடுக்கக்கூடியதான ஒரு பொருளை வைத்திருத்தல் அநேகமான சந் தர்ப்பங்களில் அவசியமாகும். கலைவூடகம், கலைந்த அவத்தை ஆகிய இரண்டும் திரவங் களாயிருப்பின் (உதாரணமாக தைலமும், நீரும்) இடைவிடாது சுறுசுறுப்பாகக் குலுக்குதல் கூழ்ப்பருமனளவுக்குக் கலையச் செய்யும். எனினும் குலுக்குதல் நிறுத்தப்பட்டவுடன், திரளுதல் நடைபெறக்கூடும்.
உலோக
மின்வாய்கள்
உரு. 104. பிரடிக்கின் முறை.
231. தயாரிக்கப்படுதல் - ஒடுக்க முறைகள் உண்மைக் கரைசல்களிலிருந்து கூழ்க்கரைசல்கள் தயாரிக்கப்படுவதற்கு அநேகவகையான முறைகள் கண்டுபிடிக்கப்பட்டுள்ளன. ஆகவே, அம்முறைகளெல்லாம் வழக்கமாக வீழ்படிவை உண்டாக்கும் தாக்கங்கள்
 
 

கூழ்க்கரைசல்கள் 393
சம்பந்தப்பட்டனவாகவேயிருக்கும். ஆனல், தொங்கற்பருமனடையப் படுமுன் துணிக்கைகளின் வளர்ச்சி நிற்கக்கூடியதாக நிபந்தனைகள் ஏற்படுத்தப்படும். கூழ்க்கரைசல்கள் உண்டாவதற்கு உகந்த நிபந்தனைகளைப் பற்றி வொன் உவெயிமான் நன்ருக ஆராய்ந்தார். இறுதியில் அவர், (a) கலைவூடகத்தில் கலைந்த அவத்தையின் குறைவான கரைதிறன், (6) கலைவூடகத்தின் உயர்வான பாகுத்தன்மை, (0) கூழ்த்துணிக்கைகள் உண்டாவதற்கு முன்னதாக உயர்ந்த அளவு மிகைநிரம்பல் ஆகியவை, ஒரு பொருள் கூழ்நிலையில் கிடைக்கப்பெறுவதற்கு மிகவுந்தகுந்த நிபந்தனைகளாகும் என்ற முடிவிற்கு வந்தார். உயர்வான வெப்ப நிலை பாகுத்தன்மையைக் குறைக்கின்றபடியாலும், கரைதிறனை அனேகமாக உயர்த்துவதாலும் திரவவெறுத்திகளின் கூழ்க்கரைசல்கள் பொதுவாக குளிரான கரைசல்களிலிருந்தே தயாரிக்கப்படுகின்றன.
கூழ்க்கரைசல்கள் தயாரிப்பதற்கு இரட்டைப் பிரிகை முறை அநேகமாக உபயோகிக்கப்படுகின்றது. பேரியவுப்புக் கரைசல்களிலிருந்து பேரியம் சல் பேற்று வீழ்படிவடையப் படுதலைப் பற்றி வொன் உவெயிமான் ஆராய் ந்தார். செறிவான பேரியம் கந்தகச் சயனேற்று, மங்கனிசுச் சல்பேற்று ஆகியவற்றிலிருந்து பேரியஞ்சல்பேற்றுச் செல்களைப் பெறலாமென அவர்கண்டுகொண்டார். ஐதரசன் சல்பைட்டை ஆசீனியசொட்சைட்டுக் கரைசல் களுக்கூடாகச் செலுத்துவதினுல் ஆசீனியசுச் சல்பைட்டை ஒரு சொல்லாக இலகுவில் பெறலாம். சோடியம் சிலிக்கேற்றுக் (நீர்க்கண்ணுடி) கரைசல்களை ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்துடன் கலந்து சிலிக்காவை ஒரு கூழ்நிலையில் பெறலாம். கரைசல்கள் ஐதாகவிருந்தால் உண்டாகிய சிலிக்கா சொல் நிலையில் இருக்கும் ; செறிவான கரைசல்களை உபயோகித்து சிலிக்காக்கூழைப் பெறலாம். சோடியங்குளோரைட்டை செல்லிலிருந்து கழுவியகற்றிய பின் நீரை ஆவியாக்கி அகற்ற உண்டாகும் திண்மம் ஒரு பிரயோசனமான பொருளாகும். (பகுதி 235, 236).
உலோகங்களின் கூழ்க்கரைசல்கள் அநேகமாக, பிரடிக்கின் முறையி லைன்றி தாழ்த்தற்றக்கங்களினுல்தான் கிடைக்கப்பெறுகின்றன. வழ மையாக உபயோகிக்கப்படும் தாழ்த்துங்களுவிகள் சேதனவுறுப்புப் பொ ருள்களாகும் எனெனில், அசேதனவுறுப்புச் சோதனைப் பொருள்கள் பொதுவாக, கூழ்க்கரைசல்களைத் திரளச் செய்யும். இதற்குரிய காரணம் பின்பு தரப்படும் (பகுதி 242). பரடேயினல் ஆராயப்பட்ட, நீரிலிருக்கும் பொன் சொல்கள் பொற்குளோரைட்டுக் கரைசல்களை தானிக்கமிலத்தினல் தாழ்த்திப்பெறப்படும்.
அல்லுலோகங்களை, ஒட்சியேற்றத்தினுல் கூழ்நிலையிற் பெறலாம். பண் பறிதற் பகுப்பில் கூட்டம் 2 இல் உள்ள உலோகங்களை வீழ்படிவடையச் செய்வதற்கு ஒரு கரைசலுக்கூடாக ஐதரசன் சல்பைட்டைச் செலுத்தும்போது கரைசலில் ஒட்சியேற்றுங் கருவியொன்றிருப்பின் கூழ்க்கந்தகம் உண்டாகும். இது தொல்லை தரக்கூடியது. தோன்றிய கூழ்க்கந்தகம் வடிதாளுக்


Page 208
34 பேளதிக இரசாயனம்
கூடாகச் செல்லும். ஒட்சியேற்று கருவிகளிருப்பின், ஐதரசன் சல்பைட்டு செலுத்தப்படமுன், கந்தகனீரொட்சைட்டினுல் அவைநீக்கப்படுதல் நன்று. பின்பு கரைசலேக் கொதிக்க :பத்து, கந்தகளிரொட்சைட்டு வெளியேற்றப் படவேண்டுப். ஏனெனில், கூழ்க்கந்தகம் தேவையாயிருப்பின், அவற் தைப் பெறுவதற்கு மிகவும் தகுந்தமுறை, ஐதரசன் சஸ்டைட்டை கந்தகனி ாட்ரைட்டுக் கரைசலொன்றிற்குள் செலுத்தவதேயாகும். உலோகவைத ரொட்சைட்டுக்களின் கூழ்க்கரைசல்கள் நன்கு ஆராயப்பட்டுள், இரட்டைப் பிரிகை முறைகளினொன்ருகிய நீர்ப்பகுப்பினும்தான் இவ்வைதரோட்சை டூக்கள் அநேகமாக ஆக்கப்படுகின்றன. செறிவான பெரிக்குளோரைட்டுக் பு:சலொன்று, அதிக கனவளவையுடைய கொதிக்கும் நீருக்குள் ஊற்றப் பட்டால், கூழ்நிஃபயான பெரிக்கைதபொட்சைட்டு உண்டாகும், பெரிக்கைத ரொட்சேட்டுக் கூழ்க்கரைசல்கன் சிவப்பு நிறமானவை. நீர்ப்பகுப்பு நடை பெறுவதைத் தடுப்பதற்கானளவு அதிகட்டடியான அமிலத்தன்மையில்லா
திருப்பின் பெரிக்குளோரைட்டுக் கரைசல்கள் பெரிக்கனின் மஞ்சள் நிறத்
=్మ
திலிருந்து, சிறிது சிறிதாக, கூடுதலான சிவப்பு நிறமாக மாறும், இச் சி'பு நிறத்திற்கு காரணம் கூழ்நிவேயிலுள்ள பேரிக்ககைதெரொட் விட்டாகும்.
கரைப்பான் கலக்கப்படுதட்ெiனப்படும் இன்னுெரு முறையும் குறிப்பிடப் படலாம். கல்சியமசற்றேற்றைக கொண்டுன் நிரம்பிய நீக்கரைசலொன்று அதிலும் பார்க்க ஒன்பது அல்லது பத்து மடங்கு கனவளவான அற்க் கோலுடன் கலக்கப்பட்டால் திண்மற்ைககோல் என்று வழங்கப்படும் திண் பச் செஸ் ஒன்று உண்டாகும். கல்சியமசற்றேற்று நீரில் கரையுந்தன்மை புடையது. ஆணுல் அது அதிககோவில் கரையமாட்டது. ஆகவே, அதன் நிாம்பிய நீர்க்கரைசலே, கூடுதலான கனவளவையுடைய அற்ககோலுடன் கவித்தல் வீழ்படிவடைதலே உண்டாக்கும். (Ag01)" என்னும் சிக்க :பன் உண்டாவதஜல், செறிவான ஐதரோகுளோரிக்கயிலத்தில் வெள் விக்குளோரைட்டு கரையும். நீரில் வெள்ளிக் குளோரைட்டு கரையுந்தக வற்றது. மேற்படி கரைசலே நீரினுள் ஐதாக்க வெள்ளிக்குளோரைட்டு கூழ்நியிேல் தோன்றும்.
கூழ்க்கரைசல்களின் இயல்புகள்
232. நுகைவு
1.தமாகப் பாலிம் இயல்புபற்றி ஏற்கனவே குறிப்பிடப்பட்டு:ள்ளது. நுகைவு என்றழைக்கப்படும் வேறேர் முக்கியமான இயல்பையும் கிரகம் கண்டு பிடித்தார். உண்மைக் கரைசல்களின் துணிக்கைகளே உட்புகவிடக் கூடியனவாகிய காகிதத்தோலுக்கூடாக, கூழ்நிவேயிலுள்ள கரையத் துணிக் ஃககள் செல்லமாட்டா. உட்புகுந்தன்மையின் இவ்வேறுபாடு, இருவகை யான கரையங்களேயும் பேருக்குவதற்கு உபயோகிக்கப்படலாம். இதற்குத் தகுந்தவொரு பகரணம் உரு. 105 இன் காண்பிக்கபட்டுள்ளது.தகுந்த
 
 
 
 

கூழ்க்கரைசல்கள் 器虾五
வெரு தேர்வினுல் ஒரு முனேயில் மூடப்பட்டுள்ள கண்மூடி வளேயயொன் எற, இந்துகைத்தி கொண்டுள்ளது. கூழக்கரைசல் கண்ணுடிவிளேயத் திற்கு ஊற்றப்பட்டு, கண்ணுடிஎஃாயம் நீருக்குள் வைக்கப்பட்டால், முஃககூற்றுத் துணிக்கைகளும் அயன் துணிக்கைகளும் தோலுக் கூடாகச் சென்று, கரைசல், நீர் ஆகியவை முழுவதிலும் ஒரேயளவாகப் பாடபப்படும். நீரை அடிக்கடி மாற்றிக்கொணடிருந்தால் தேவையானளன்! பேருக்கவேப் பெறமுடியும். பொதுவாக, மின்பகுபெருள் முழுவதும் நூள்கள் முறையினுள் வேருக்கப்பட்டால், கூழ் திரளும், தகுந்த தோல்களேத் தேர்ந்தெடுத்து வெவ்வேறு பருமன்சுளேபுடைய கூழ்த்துணிக் கைகளே வேருக்க முடியும்.
C Lafrikarri
காகிதத்தேர்ந்
εται οι
F.I. | lf: , ຢູ່ມນີ້: ದೃಶ್ಟಿ-41ಸ? *. W Prę337II.
233. ஒளியியல் இயல்புகள்
துவித் துணிக்கைகளில் ஒளி தெறிபபதனுள் சூரிய ஒளிக்கற்றையொன் தைப் பக்கவாட்டாகப் பார்க்க முடியும். அதேபோல், ஒளிக்கற்றையொன்று கரைசலுக்கூடாகச் செலுத்தப்பட்டால், அதையும் பக்கவாட்டாகப் பார்க்க முடியும். இவ்விளேவு திண்டல்விளேவு எனப்படும். செலுத்தப்படும் ஒளி ஈயக் கரைவிலுள்ள புள்ளியென்றிற்குக் குவியச்செய்து, காைசன் ஒரு நூஜ்றுக்குக காட்டிக்கூடாகப் பார்க்கப்பட்டாம்ப், (உரு. 108), அவ்வெழுங்கு அதீத நுணுக்குக் காட்டி எனப்படு'. காைப்டன் மூலக்கூறுக்ளினுள் சுழ்த்துணிக்கைகளுககு உண்டாகும் மோதுகைகள், அத்துணிக்கைகளில் தேதிக்கச்செய்த மிகச் சிறிய ஒளிப்புள்ளிகனே அங்குமிங்கும் ஆ.ச்செய்து காண்" பிக்கும். 1827 இல் பிரெளன் என்றும் தாலாவியலறிஞன், பொபு பாக்கிப்பட்ட காந்தத்துரளே நீரில் தொங்கவிட்ரீ அவற்றை ஒரு சாதாரன நாடுக்குக் காட்டியினூடாகச் சோதஃண்செய்தபொழுது, முதன்முத:கக் கவனிக்கப் பட்ட அங்கிசைவு, பிரௌனியனசைவு எனப்படுகின்றது. 3:4:ன்று


Page 209
3) ti பேளதிக இரசாயனம்
மோதுகைகளிஐல் உண்டாகும் கூழ்த்துணிக்கையொன்றின் பெயர்ச்சி, இயக்கப்பண்புக் கொள்கையிலிருந்து கணிக்கப்படாமென அயின்கதைன காண்பித்தார். கிடைக்கப்பேற்ற சூத்திரம், ஒரு கிராம் மூலக்கூறுகளின எண்தொகையை குறிக்கும் N எனற பதத்தைக் கொண்டுள்ளது. இவ்லெண் தொகை அவகாதரோவெண் எனப்படும். இதன் பெறுமானம் 6 x 10° (பகுதி )ே என்தளவினதாயிருக்கும், அயின்சுதைனின் கொள்கை பெரி பணிஞரல் சோதனே செய்யப்பட்டது.
234. பிணிப்பியல்புகள் மூவிக்கத்துத் துணிக்கைகளின் ஒழுங்கற்ற அசைவுகனே, கூழ்க்கசைவி லுள்ள துணரிக்கைகள் பெற்றுக்கொள்ளுகின்றபடியால், உண்மைக் கரைசல் களின் பிணிப்பியல்புகளே கூழக்கரைசல்களும் காண்பிக்குமென எதிர்பார்க் புவி'ாம். ஆயினும், முக்கூற்றுப் பருமன்களுடன் ஒப்பிடும்பொழுது, அத்துணிக்கைகள் மிகவும் பெரியனவாயிருக்கின்றபடியால் அலகுக்கன னெனொன்றிலுள்ள துணிக்கைகளின் தொகை குறைவாகவேயிருக்கும்.
235. ஊக்கல் விளேவு ஒரு பொருளின் கூழ்த்துணிக்கைகள், அதே பொருளின் தொங்கற் துணிக்கைகளிலும் பார்க்க மிகச் சிறியனவாகவிருக்கின்றனடியால், கூழ் நிலேயின் மேற்பரப்பு, தொங்கல் நிலேயின் மேற்பரப்பிலும் பார்க்க மிகவும் கூடுதலாகவிருக்கும்.
ー。ーヤ「リ『*ュ ... -” = rس" r ܐ ܝ
- s - ܫܒܫ -* ۳- ح *
- *- ܕ
ஈ.ரு ,ே அதீத பு:ஆக்ருஃபி டி.
நுண்ணியதாகப் பிரிக்கபபட்ட பிளாற்றினt, ஐதரசன் பேரொட்சைட்டின் பிரிகையை ஊக்குவிக்கும் ஆணும், கூழ்ப்பிளாறறினத்தினுல் உண்டாகுப் விளேவு இதிலும் பார்க்கக் கூடுதலாகவிருக்கும். சிலிக்காச் செல்லில் பிளாற்றினத்தைப் படியச் செய்தால், விாயுத்தாக்கங்களே ஊக்குவிப்பதற்கு அது உபயோகிக்கப்படலாம்.
 
 

கூழ்ங்கரைசல்கள் 39
236. புறத்துறிஞ்சல் திண்ம-வாயுமேற்பரப்புகள்
பெரிய மேற்பரப்பின் ேேமுர் ஃவு புறத்துறிஞ்சப்ாகும். அதாவது, புறத் துறிஞ்சியில் ஒருபொருள் செறிவடைதலாகும். உதாரணமாக மரக்கரி, அநேகமான வாயுக்காேட் |றத்ஆறிற்கம் அவ்வாயுக்கள் ான்ஸ்ளவுக்கென் பென்புெ அவற்றின் ாறுநி: வெப்பநிஃபஃl அனுநிேற்கின்றனவோ, -al aն ஒளவுக்கவ்வளவு இப்துலாக ப்ரத்கரி அவற்றைப் புறத்துறிஞ்சும், riப் பட்ட மரக்கரியை, அது புறத்துறிருசிய நீராவியை நீக்குவதன்பொருட்டு சூடாக்கி அதனே புரோமீன் ஆவியைக் கொண்டுள்ள ஒரு குடுவைக்குள் புதத்திக் குலுக்க புரோமீனின் நிறம் சடுதியாக மறைந்துவிடும். இப்பரிசோதனே, பாக்கரியினர் புறத்துறிஞ்சலியiண்டக் காண்பிக்கும். .ரமோனியாவைக் கொண்டுள்ள பரிசோதனேக் குழாயொன்றை இரசத் துக்குமேல் கவிழ்த்து குழாய்க்குள் ஏவப்பட்ட கரியைப் புகுத்த இரய் குழாய்க்குன் விரைவில் உச்சிபரை ஏறுவதைக் கொண்டும் இவ்வியல்பைக் காண்பிக்கலாம். சிலிக்காச் செவ் நீராவியைப் புறத்துறிஞ்சுவதால் அது ஒரு பிரயோசனமான உண்ர்த்துகருவியாகும். குடாக்கி மீண்டும் நீராவி பை அகற்றிஜன், அதஃ: மீண்டும் உபயோகிக்கiாம். தொழிஸ் முறை களில், உதாரணமாக, உலர் முறைத் தூய்தாக்கலில், அநேகமாக உபயோ கிக்கப்படும் சேதரோவிறுப்பிரசாயனக் கரைப்பான் ஆவிகளேட் புறத்துறிஞ்சு இதற்கு மாக்கரி, சிலிக்காம் செஸ் ஆகிய இரண்டும் உபயோகிக்கப்படுகின்றன.
237, (R) புறத்துறிஞ்சல் விசைகள்
பேரபரபபிலேயே ஆள்ள, திருப்திப்படுத்தப்படாத E:கன் காண்ட்ாகவே புறத்துறிஞசள் நிகழ்விறது. மூலக்கூறுகளுக்கிடையிலுள்ள, சிறுவீச்சை புண்ட பண்டர்பான்சின் விசைகளின் முக்கியத்தும், எற்கன3ே ஆவியாகி ரீஃப் பற்றியுப் (பகுதி 313), மிகச் சிறிய துணிக்கைகளின் கரைதிரனேப் பற்றியும் (பகுதி 18), ஆராயப்பட்டபொழுது குறிப்பிட்டப்பட்டது. இன் விசைகன் காரணமான புறத்துறிஞ்சல் வண்டபாஸ்சின் புறத்துறிஞ்சலென அழைக்கப்படவிாம். இன்:ாகையான புறத்துறிஞ்சலின் சிறப்பியல்புகளா வன மீளுந்தன்மை, ஒடுக்க வெப்பத்தின் அளவினதாகிய புறத்துறிஞ்சர் :ே, புறத்துறிஞ்சப்பட்ட 'புவின் அளவு மாறுநிஃப்ெ நியுேடன் சம்பந்தப்பட்டிருத்தல், குறித்த தன்மையில்லாதிருத்தல் அதாவது புறத் துறிஞ்சப்பட்ட வாயுவின் சிறப்பான இரசாயனத் தன்மையின் தம்பியின. ஆயினும், இன்ஒெது 1:கயான புறத்துறிஆர'ொன்றும் உண்டு. அது, வலுவளவு விசைாஃபொத்த விசைகள் சம்பந்தப்பட்ட இரசாயனவுறிஞ்சல் எனப்படும். எந்தப் பிராண்ட மூலக்கூற்றின் (பகுதி 148) மேற.ாப்பி ஆம் திருப்திப்படுத்தப்படாத வலுவளவு விசைகள் இருக்குமேன்பது
SallTTTTT S S Sy STT C SKkMkTTTTT E SeSe MkSTSTSTK TeMMeES erMeS LSCOTT y Y ". உறிஞ்சங்கள். ஒருஜிஜ்ர் ஒரு பார்த்ததி:ாத் தன்: gag:RJ 3 i :ே13து ஆகத் துறிஞ்சட் எ:ம், ந.ஜேர் :சப்படும்.
:ேபட்ட ட்iே : பூதப்படு: : TEரம்


Page 210
፵፬S போதிக இரசாயனம்
தெளிவு. மேற்பாடமிலுள்ள ஒரு காபனணு, அகத்துள்ள ஒரு காபனணு நான்கு காபனலுக்கருடன் இஃணைந்துள்ளதுபோல், நான்கு காபனணுக் களுடன் இனேந்திருக்க முடியாது. உலோக மேற்பரப்பொன்றிலுள்ள
அணுக்களும் கிருப்திப்படுத்தப்படாத வலுவி
M உளவுகனேக் கொண்டுள்ளனவாயிருக்கும். சோடி M M யங் குளோரைட்டுப் பளிங்கையொத்த அயன்
- M
' , , , " பளிங்கின் மேற்பரப்பிலுள்ள அயன்கள் அகத் -M-l;!-;!-{{-};-l;-t;!-¥- துள்ள அயன்களிலும் பார்க்க குறைவாகத் --M-M-M.M.M.M.M. திருப்திப்படுத்தப்பட்ட நிலமின் விசைகளேயு , , , , , டையனவாயிருக்கும். விளிம்புகளிலும், மூலே -{-};!-;!-l;!-l;!-l;!-M-;!- களிலும் உள்ள " சுயாதீன " வலுவனவு, நிறை தட்டையான மேற்பரப்பிலுள்ளதிலும் பார்க்கக் கூடுதலாகவிருக்கும். மேற்பரப்புக் கள் எவ்வகையிலும் நிறைதட்டையாகவிருக் 高山専LL置。 மேற்பரப்பொன்றிற்குமேல் நீட்டிநிற்கும் அணுக்கள்தான், சக்திவாய்ந்த புறத்துறிஞ்சிகளாகவும் இருக்கதருக்கவை. உரு. 107, மேற்பரப்பொன்றின் பருமட்டுத் தோற்றத்தைக் காண்பிக்கின்றது.
P.I. 17.
வலுவில் விசைகளிஜல் உண்டாகும் புறத்துறிஞ்சலின் சிறப்புக்குண்ங் களவன மீளாத்தன்மிை, தாக்க வெப்பத்தினளவினதாகிய புறத்துறிஞ்சல் வெப்பம், உயர் வெப்பநிஃகளில் புறத்துறிஞ்சல் அதிகரித்தல், குறித்த தன்மையிருத்தல். மரக்கரி நைதரசனே வண்டவால்சின் விசைகளினுல் மட் ந்ேஜா" புறத்துறிஞ்சும் ஆணு", ஒட்சிசன் ஒரளவிற்கு இரசாயனவுறிஞ் சட்டையும். ஏனெனில், உறிஞ்ச்பபட்ட ஒட்சிசனே வெளியேற்றிய போது அது காடனுேரொட்சைட்டு, காபனீரொட்சைட்டு ஆகிய இரண்டையும் கொண் டுள்ளதாயிருக்கும். மேற்பரப்பொன்றின் ஆாக்கல் விளேவு அதன் புறத்து ஞ்சல் விளேவுடன் சம்பந் ப்பட்டிருக்கின்றதென்பதில் யாதோர் ஐயமு பு: பகுதி 250).
238. புறத்துறிஞ்சல், திண்ம-திரவ மேற்பரப்புகள் கைத்தொழிலில் சீனிக்கரைசல்களின் நிறத்தையகற்றுவதற்கு வெகு காலமாக பக்கரி உபயோவிக்கப்பட்டு வந்துள்ளது. ஏனெனில், கரைசலி ஆள்ள நிறப்பொருளே அது புறத்துறிஞ்சக்கூடியது. கூழ்நியிேலுள்ள அலுமினியமைதரொட்சைட்டு வவிய புறத்துறிஞ்சலியப்புகளேயுடைது. அத ஒல் நீரைச் சுத்தப்படுத்துவதற்கு அது உபயோகிக்கப்படுகின்றது. பண்டறி பகுப்பில் அலுமினியம் கண்டுபிடிக்கப்படுதல், பாசிச்சாயம் அவிசாரிகர் அல்லது அலுமினன் போன்ற சாயங்கள் புறத்துறிஞ்சப்படுவதை உபயோகப் படுத்துகின்றது. வீழ்படிவாக்கிய அலுமினியமைதரொட்சைட்,ே அனேக இன்னுக்குப புவிப்படாது. ஆளுஸ், லீழ்படிவடையச்செய்யுமுன், சாய மொன்று கரைசலிலிருந்தால் அச்சாயம் புறத்துறிஞ்சப்பட்டு வீழ்படிவைத தெரியும்படிசெய்யும். சாயம் புறத்துறிஞ்சப்படும்பொழுது, அநேகமாக,
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

கூழ்ந்கரைசல்கள் 399
நிறமாற்றமொன்று உண்டாகும். சாபங்கள் புறத்துறிஞ்சப்படுவதன் வேருேf பிரயோகம், அலுமினியதைரொட்சைட்டையும், வேறு உலோக ஐதரொட்சைட்டுக்களேயும் துணிகள் சாயம்பூசப்படுவதில் நிறங்கெளவிகளாக உயோகித்தாகும். பஞ்சத்துணிகளிலிருந்து அதேகமான சாயங்கள் கழுவப்பட்டு விடுகின்றன. ஆணும், சாயம் பூசுவதற்குமுன் நார்களில் அஜமினியதைசொட்சைட்டை வீழ்படிவடையச் செய்தால், அவ்வைதரோட் 8ரட்டில் சாயங்கள் புறத்துறிஞ்சப்பட்டு கெட்டிச் சாயமாகும். :ெள்ளி ஆநத்திரேற்றைக் :ெண்டு எஃட்டுக்களே நியமித்தலில் புறந்துறிஞ்சற் காட்டிகளின் உபயோகம், பின்பு குறிப்பிடப்படும் (பகுதி 242), பதுப்பில் புறத்துறிஞ்சல் அனேகமாக உபயோகமுடையதென்றுஜீப் அது தொல்ஃப் தரவுங்கட்டும். கூழ்நி:யில் கிடைக்கப்பேறும் வீழ்டடின்புகள், அநேகமாகக் கரைசலிலுள்ள பொருன்ஃாப் புறத்துறிஞ்சும், புறத்துறிஞ்சிய பொருளே அகற்றுவது கடினமாகையால், பண்பறிபகுப்பிலும் அளவறிதற் பகுப்பி லும் ஜீழ்படி? கூழாகவி'ாது பணிபுரு:ாகக் கிடைக்கக் கூடியவாறு நிபத்தனேகளே ஒழுங்குசெய்தல் விரும்பத்தக்கது.
239. வேற்றுமைப் புறத்துறிஞ்சலும் நிறப்பதிவியலும்
T30357 JJJij கலவையொன்றைக் கொண்டுன்ன ஒரு கண்ாரஸ், தகுந்த :ொரு புறத்துறிஞ்சற் பொருளே (உதாரணமாக, எஃப்பட்ட அலுமினிய மோட்சைட்டை) கொண்டுள்ள நிரல் வழியாக ஆற்றப்பட்டால், கரையம் அந்நிரலில் பரந்துநிற்கும். கூடிய வலிமையாகப் புறத்துறிஞ்ச'ட். பொருள்கள் வலிமை குறைவாகப் புறத்துறிஞ்சப்பட்டவற்றிலும் ஈக்க, நிரலில் மேலே செறிந்துநிற்கும். தூய கரைப்பனே இப்போழுது நிரல் வழியாக ஆற்ற, ருேக்கள் மேலு: செப்ாயாகும். லோருக்கண் முடி, உடைந்ததும் புறத்துறிஞ்சி நிரல், துண்டுகளாக வேட்டப்பட்டு, அத்துண்டு க்ளிலுள்ள அடறுகள், அவற்றிற்குக் கூடு: நாட்டத்தையுடைய இ னுெரு காைட்டானேக் கொண்டு வேறு சிகப்படலாம். இவ்வேருக்கப் முறை, முதலில் நிறப் பொருள்களுக்கு உபயோகிக்கப்பட்டபடியாஸ், அதற்கு நிறப்பதிவியல் என்ற பெயர் வழங்கப்பட்டது. நிறமற்ற பொருள்கள் புறத்துறிஞ்சியின் வெவ்வேறு படைகளிலுமிருத்தலே அவற் றினே நிறமான சேர்வைகளாக மாற்றுவதினுல் காண்பிக்க முடியும். அநேக வகையான பொருள்கள் புறத்துறிஞ்சிகளாக உபயோகிக்கப்படவிப்ாம். அவற்றில், மிகவும் வசதியாக உபயோகிக்கப்படக்கூடியதான வடிதாளும் ஒன்றுகும். சென்ற சில வருடங்களாக, நிறப்பதிவியல், அநேகமாக, அதுவும் பிரதானமாக உயிரிரசாயனத்தில், பிரயோகிக்கப்பட்டு வருகின்றது. அதன் எளிமையும் செம்மையுமே இதற்குக் காரணம், சிறிதளவான வேறு பாட்டையுடையனவும் வேறு வேருக்கல் முறைகளில் அநேகமாகப் பிரிகையடைகின்றனவுமான கூறுகளேக் கொண்ட, மிகச் சிறியதொகையான பொருளேத்தாலும் இம்முறையால் வேருக்கலாம்.
15.- ::III 3 Bf


Page 211
400 பெளதிக இரசாயனம்
240. புறத்துறிஞ்சல். திரவ-வாயு மேற்பரப்புகள்
தாதுக்களேத் தூய்தாக்குவதற்கு உபயோவிக்கப்படும் "துரைமிதப்பு " முறை, இம்மேற்பரப்புகளில் நடைபெறும் புறத்துறிஞ்சவின் ஒரு முக்கிய மான பிரயோகம், சோடியம் எதயில் சந்தேற்று காற்று-நீர் மேற்பரப் பொன்றினுல் புறத்துறிஞ்சப்படுகின்றது. அது நாகச்சஸ்டைட்டுத் துணிக்கைக ளோலும் புறத்துறிஞ்சப்படும். நாகச்சல்பைட்டுத் தாதொன்றைத் துய்தாக்கு வதற்கு, அசைத்த தாதும் நீரும் கொண்ட கூழுக்கு சிறிதளவு சோடியம் எதயில் சந்தேற்றுச் சேர்க்கப்படும். அதன்பின் நுரைக்கும் கருவியொன்று உதாரமாக பைன் தைலம், கூட்டிக்கொள்ளப்படும். கலனைக் கூடாகக் காற்றுச் செலுத்தப்பட்டால், ஒரு துாை,அதாவது கூடுதலான பரப்பையுடைய காற்று-நீர் மேற்பரப்பு உண்டாகும். இதிலுள்ள குமிழிகளின் மேற் பரப்பில் நாகச் சல்ஃபைட்டு செறிந் திருக்கும். நுரையை வெளியே எடுப்ப தன்மூலம் தாதினே மண் பொருள்களிலிருந்து வேருக்க லாய், கனிப்பொருள்களேப் பிரித் தெடுப்பதில் தாங்குறைந்த தாதுக் களே இலாபகரமாக உபயோகிப்ப தற்கு இம்முறை வசதியளிக்கிறது. தாங்கூடிய தாதுக்கள் செலவ ழிந்து கொண்டு போகும் இவ்வே ஃாயில் இம்முறை ஒரு வரப்பிரசாத மாகும்.
241. மின்னமனம் கூழ்த் துணிக்கைகள் மின்னேற் றமடைந்திருப்பதினூலேயே உறுதி யுடையன விாயிருக்கின்றன. இதை உரு. 108 இல் உள்ள உபகரணத்தைக் கொண்டு காண்பிக்க முடியும், ஒரு சொல், உதாரணமாக ஆசனிக்குச் சல்பைட்டு, வடிந்த நீருக்குக் கீழ், ஒரு தெளிவான எஸ்லேயை உண்டாக்கும் வண்ணம் மிகவும் கவனமாக ஊற்றப்பட்டு, நீருக்குள் மின்வாய்கள் புகுத்தப்படுகின்றன. சிறிது நேரத் திற்குப்பின், நேர்மின்வாயைக் கொண்டுள்ள குழாயில் மேல் நோக்கியும், மற்றக் குழாயில் பூேழோக்கியும் சொல் செல்வதைக் காணலாம். இத்தோற் றப்பாடு, மின்னயனம் எனப்படும். ஆசனிக்குச் சல்பைட்டுத் துணிக்கைகள் எதிரேற்றமடைந்திருக்கின்றன என்பதை இது காண்பிக்கின்றது, துணிச் கைகள் நேர்மின்வாயை அடைந்ததும், அவற்றின் உறுதிக்குத் தேவையான கிற்றத்தை இழப்பதஜஸ் அவை திரளுகின்றன.
ফ্ল","g", 104
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

கூழ்க்கரைசங்கள் 401
கூழ்த்துணிக்கைகள் உறுதியாகவிருப்பதற்கு, மின்னேற்றமிருத்தல் அவசியம். ஏனெனில், மூலக் கூற்றிடைவிசைகளே அது குறைக்கும். இவ்விசைகளினுல் உண்டாகும் லிளேவுகள் சில, அத்தியாயம் 1 இல் விளக்கப்பட்டுள்ளன. ஒரு திரவத்தின் மேற்பரப்புக்கு மூலக்கூறென்று வருவதை இம்மூலக்கூற்றிடைவிசைகள் கடினமாக்குமென்று அங்கே காண் பிக்கப்பட்டது. எனவே கூடுதலான மூலக்கூறுகளே மேற்பரப்புக்கு வரச் ரெய்யும்போது அதாவது மேற்பரப்பைக் கூட்டும்போது சத்தி உறிஞ்சப் படும். ஆகையால், கூடுதலான மேற்பரப்புள்ள ஒரு தொகுதி, அதே பனவையுடைய அதேபொருளினுனான ஒரு குறைந்த மேற்பரப்பையுடைய தொகுதியிலும் பார்க்க கூடுதலான நிலப்பண்புச் சத்தியைக் கொண் டுள்ளதாயிருக்கும். மேற்பரப்பொன்றுடன் சம்பந்தப்பட்ட இச்சத்தி மேற் பரப்புச் சத்தி எனப்படும். இந்நிலப்பண்புச்சத்தியை அல்லது சேமிக்கப் பட்ட சத்தியையுடையதொகுதியின் இயற்கையான தன்மை, இச்சத்தியை விடுபடச் செய்வதாகும். சிறிய துணிக்கைகளேக் கொண்டுள்ள ஒருதொகுதி, ஒரு கணிசமானளவு மேற்பரப்புச் சத்தியைச் சேமித்து வைத்திருக்கும். பெருந்துணிக்கைகளாகத் திரளுவதஜல் இச்சத்தி விடுபடும். ஒத்த வீற்றங் கள் ஒன்றையொன்று தள்ளுகின்றபடியால், எற்றமடைந்த ஒரு துணிக்கை யின் மூலக்கூற்றிடைலிசைகள், எற்றமடையாத ஒரு துணிக்கையின் மூலக் கூற்றிடை விசைகளிலும் பார்க்கக் குறைவாகவிருக்கும். அதனுல் மேற் பரப்புச் சத்தியும் குறைவாகவிருக்கும். துணிக்கைகளின் மேல் ஒற்றங் களிருத்தல். அவற்றிலொன்றை மற்றென்று கிட்ட அணுகுவதைத் தடுக்கும்.
கூழ்க்கரைசல் மின்நடுநிவேயானதொன்றென்றபடியால், கீரைப்பான் துணிக்கைகளின் ஏற்றத்துக்குச் சமமான ஆணுல் எதிரான ஏற்றத்தைக் கொண்டிருக்க வேண்டும். அதாவது, ஒவ்வொரு கூழ்த்துணிக்கையுடனும் எம்மோற்சு இரட்டைப் படையொன்று சம்பந்தப்பட்டிருக்கும். கரைப்பான் ஒர் ஏற்றத்தைக் கொண்டுள்ளபடியால், உரு 10 ஆல் விளக்கப்பட்ட பரிசோதனேயின் காணப்படும் விால்ஃவிமாற்றங்கிள், ஒரு பகுதி சொல்வின் அசைவினுலும் மிகுதி, அதற்கெதிரான திசையில் கரைப்பானின் அசை விரூலும் உண்டாகும். கலேவூடகத்தின் இவ்விசைவு, இரு கண்ணுடிக் குழாய்களேக் களிமண்ணில் புதைத்து ஒரேயளவான உயரத்துக்கு நீரை அவற்றுக்குள் ஊற்றி, மின்வாய்களேப் புகுத்தி இலகுவில் காண்பிக்கிப்படும். ஒர் அழுத்தத்தோற்றுவாய்க்குத் தொடுக்கப்பட்டதும், எதிர்மின்வாயை புடைய குழாய்க்குள் நீர் ஏறுவதையும், மறுகுழாய்க்குள் கணிப்ண் துணிக்கைகள் எறுவதையும் காணலாம். கஃவூடகத்தின் இவ்வசைவு அகமுகப் பிரசாரணம் அன்xது மின் பிரசாரணம் எனப்படும்.


Page 212
42 போதிக இரசாயனம்
242. புறத்துறிஞ்சுலும், மின்னேற்றமும்
கீழ்த் துணிக்கையிலுள்ள ஏற்றத்தின் தோற்றுவாய் புறத்துறிஞ்சப்பட்ட அயன்களென்று பொதுவாக விற்றுக்கொள்ளப்படுகின்றது. அயனுக்கமடை யக் கூடிய திண்மங்களின் கூழ்த்துள்ளிக்கைகள், சாதாரணமாக, பொது வயன்களே மிக எளிதில் புறத்துறிஞ்சுகின்றன. சிறிதளவு மிகையான வெள்ளிநைத்திற்ேறைக்கொண்டு வெள்ளிபேலேட்டுக்கள் ஆக்கப்பட்டால், புறத்துறிஞ்சப்பட்ட ைெள்ளியயன்ளிேருப்பதன் கீ7:3மாக, துணிக்கை கள் நேர்மின்னேற்றமடைந்திருக்கும் , மிகைபு:ன சோடிய மேலேட்டு, புறத் துறிஞ்சப்பட்ட அலேட்டயன்களிருப்பதன் காரணாக, எதிரேற்றமடைந்த துணிக்கைகளேத் தரும் உரு. 109. எலேட்டயன்கள் அல்லது வெள்ளி பயன்களிலும் பார்க்க வெள்ளியேலேட்டுக் கழித்துணிக்கைகள் மிகையான வெவ்வேறு விற்றங்கஃன வைத்திருக்கக்கூடிய தன்மை காரணமாகவே புறத்துறிஞ்சற காட்டிகளே உபயோகிக்கக் கூடியதாயிருக்கின்றது. புளோரசின் நேரேற்றமடைந்த வெள்ளியேஃட்டினுல் புறத்துறிஞ்சப்படும் ஆணுல் அது எதியேற்றமடைந்த வெள்ளிக்குளோரைட்டினுல் புறத்துறிஞ்சப்படமாட்டாது. அதனுஸ், குளோரைட்டு நியமிப்பில், ஒரு சிறிதளவு மிகையான வெள்ளி நைத்திரேற்றுக் கரைசல் வெள்ளிக்குளோரைட்டு வீழ்படிவுக்குக் கூட்டப் பட்டவுடனும், இச்சாயத்தின் புறத்துறிஞ்சல் நடைபெறும். வி.ழ்த்துEரிக் கையின் ாேற்றத்தின் குறி மாறும்போது கூழ்த்துணிக்கை ஒரு நடுநிஃ: யைக் கடத்து செல்லவேண்டு. அதாவது சமமின்புள்ளியைக் கடந்து செல்ல வேண்டும். அப்பொழுது, திரளுதல், அநேகமாக உண்டாகும்.
243. மின்பகுபொருட்களினுல் திரளச்செய்தல்
மின்பகுபொருள்கள் கூட்டப்படுவதஜன் கூழ்த்துணிக்கைகள் நிபட்டப் படலாமென்பதும், அவையிருத்தலிஜன் அத்துணிக்கைகளே உறுதியடையச் செய்யலாமென்பதும் தெவிவு. திராச்செய்வதற்குப் பொறுப்பாகவுள்ள அயன் கூழுக்கு எதிரான ஏற்றத்தையுடையதொன்றுகளேயிருக்குமென்பது வெளிப்படை. திரட்டுப்பன் எவ்வளவுயர் At GA "' வலுவையுடையதோ, அவ்வளவு பயன 9 Ag விக்கக் கூடியதாக அது இருக்குமென்று Ag Ag) எண்ன இடமுண்டு. இது உண்மையாயினும் திரட்டும் வலு எவ்வகையிலும் வலுவளவுக்கு
(ց) (b) விகிதசமமாகவில்லே. ஒரு ஒைரவனவயன்க mig. 1 C} எளிலும் பார்க்க, இருவலுவள வயன்கள்
பத்துமடங்கு பயனளிக்கக்கூடியவையாகவும், மூவலுவளவயன்கள் ஆயிரம்மடங்கு பயனளிக்கக்கூடியவையாகவுமிருக்க லாம். இரத்தத்தைக் கட்டுப்படுத்தும் ஒருவகையான பென்விவில் (styptic Pencil), இரத்தத்திலுள்ள எதிரேற்றத்தையடைந்திருக்கும் கூழ்களேத் திரளச் சேய்து, சிறியவெட்டுக்காயங்களிலிருந்து இரத்தம் பாய்வதை நிறுத்து வதற்கு அலுமினியம் சல்பேற்று உபயோகிக்கப்படுகின்றது. எதிரான
 
 
 

நடிழ்க்கரைசங்கள் iO3
ாற்றத்தையுடைய கூழ்களினுலும் கூழ்த்துணிக்கைக்ஃளத்திாளச்செய்யப்ாம். சுழி அலுமீனியமைதரொட்சைட்டு, நிறமுள்ள பொருள்களேப் புறத்துதவி: சுதல் மட்டுமன்றி, சிறிய கிருமித் தொங்க்ஃஃாத் திரளச் செய்வதனுலுப் (இவற்றை வடிகட்டியகற்றார்) நீரைத் தூய்தாக்கு'திவி வீழ் அழி L్య பமைநரொட்சைட்டு உபயோகிக்கப்பட்டு வருகிறது.
திரவவிரும்பிகன் இழக்கமாக சமமின்புள்ளியிலும் உறுதியாகவிருக்கும். இது, மேற்பரப்பில் மிகவும் பன்னியாகக் கரைப்பானேற்றப்பட்டதடு: ஏற்பட்டதென்று நட்பப்படுகின்றது. திா:விரும்பியை வீழ்படி:டயச் செய்வதற்கு, அதனுடன் கரைப்பாலுக்காகப் போட்டியிடக்கூடிய இன்ஜெரு பொருன் தேவையாயிருக்கு, சுவிரட்டான் நீாாயிருந்தால், அர்ககோஸ் பனேயளிக்கக்கூடிய ஒரு திரட்டி. அயன்கள் நீரேற்றப்படும் அஃப்து கரைட்டானேற்றப்படும் தன்மையுடைய:ையானபடியால் மின்பருபொருள் ஆவின் செறிந்த கரைசல்கள் நிசவிைரும்பிகளேத் திரளச் செய்யும். இதைச் சிலவேளேகளில் உப்பாவிகற்றல் என்பர். குறைந்த செறிவில் நடைபெறு: நின்ற அயன்களின் சாதாரணமான திரனச்செய்யும் விளேன்/ம் இவ்விளேம்ே ஒன்றெனக் கொள்ளக்கூடாது.
244. காவற்ருக்கம்
திரவவிரும்பிகளும் திாவி/வெறுத்திகளும் கலக்கப்பட்டால், கலிக்கப்பட் ஒண்டார கரைசல் திரவவிரும்பியொன்றின் உறுதிநிஃேபையுடையதா ப?ருக்கும். உதாரனமாக சொற்றினும் போன் சொல்களே!பும் கொண்ட ஒரு கலவை உடனடியாக ஒரு பொழுதும் திரளமாட்டாது. திரவிப் விரும்பியொன்றின் இத்தாக்கம் காவற்றக்கம் எனப்படும். திரவவெறுத் தியின்மேல் திரவவிரும்பியின் படையொன்றுண்டாவதால் இது நிகழக் சீ. ம்ே. தகுந்த திரவிரும்பிகளே உபயோகிப்பதஐல் திரவன்ெறுத்திக ளிேன் உயர்ந்த செறிவான கூழ்கிகரைசல்கள் தயாரிக்கபடவிாம் : 90% இற்கும் மேலான செறிவுடைய வென்னிச் சொல்கள் தயாரிக்கப்பட்டுள்ளன. உலோகச் செல்கள் தயாரிக்கப்படும் பொழுது சேதனவுறுப்புத் தாழ்த் துங்கருவிகள் தேர்ந்தெடுக்கப்படுவது அநேகமான சேதனவுறுப்புக் தாழ்த்துங்கருவிகள் காவற்கடற்களாக நடந்துகொன்னதினுலிாகும். இன் ஞெரு காரணம் அசேதனவுறுப்புத் தாழ்த்துங்கருவிகள் வழக்கமாக அயன்களாகவே இருப்பதால் அவை திரளுதலே உண்டாகச் செய்தல் ஆகும். ஐஸ்கிரீம் தயாரிக்கப்படுவதில், சொற்றினின் உபயோகய், விக் கட்டியின் கூழ்த்துணிக்கைகளுக்கு அது ஒரு காவற்கருவியாக நடந்து கொள்வதாகும். பணிக்கட்டித் துணிக்கைகள் திரண்டால் ஐஸ்கிரீமின் மென்மையான தன்பைப் கெட்டுவிடும்.
திரவம்/திரவக்கூழ்க்கரைசல்கன், குழம்பாக்கிகள் என்னும் பொருள் கனினுல் அநேகமாக உறுதியாக்கப்படுகின்றன. ஒரு முக்கியமான உதா பனம் சவர்க்காரம். இது, தைலத்தன்மையான பொருள்களேயும், கொழு புத்தன்மையான பொருன்கனேயும் நீரில் கூழ்க்கரைசல்களாகச் செய்தி


Page 213
404 பெளதிக் இரசாயனம்
அவற்றை கழுவி வெளியேறச் செய்யும். சவர்க்காரத்தின் மூலக்கூறுகள் தைலத்தில் கரையக்கூடிய ஒர் ஐதரோக்காபன் சங்கிலியையும், நீரில் கரையக்கூடிய ஒரு காபொட்சைலயன் முடிவையும் கொண்டுள்ளபடியின லேயே (உரு 110) அது குழம்பாக்குகிறது. இதனுல் தைலம்-நீர் பொது முகத்தில் சவர்க்காரம் செறிந்து, அதனல் மூலக்கூற்றின் ஒவ்வொரு முடிவும் அதற்கேற்றதான கரைப்பானிலி ருக்கும். பொதுமுகமொன்றில் செறிவடை யும் பொருள்கள் மேற்பரப்புச் சத்தியைக் குறைத்து (தொகுதிகள் ஆகக்குறைந்த சத் தியையுடைய நிலைகளுக்கு வரமுயலுவதற்கு ஒர் உதாரணம்) கூழ்ப்பருமனளவை அடை தலை இலகுவாக்கும். காரங்கள், கொழுப்பை அநேகமாக குழம்பாக்குவனவாக நடந்து கொள்ளும்; ஏனெனில், அவை முதலில் சவர்க்காரத்தை உண்டுபண்ணுகின்றன. குழம்புகளின் கவனத்தைக் கவரக்கூடியதோர் முக்கியமான அம்சம் என்ன வெனில் அவற்றின் அவத்தைகள் மீளக்கூடியனவாகவிருத்தல். சோடியம் ஒலியேற்று, பரபினையும், நீரையும் குழம்பாக்கும். இதில் பரபின் கலைந்த அவத்தையாயிருக்கும். ஆனல் மகனிசியம் ஒலியேற்று நீரைக் கலைந்த அவத்தையாக்கும்.
உரு. 110
மேலும் வாசிப்பதற்குத் தகுந்தவை
A. G. Ward, Colloids, Blackie, 1948. oGIba, SuGuitasiilagiaig, இடமளிக்கும் ஓர் எளிய நூல்.
A. E. Alexander, Surface Chemistry, Longmans, 1951. Gunsbugtildas ளின் இயல்புகள் பற்றிய தெளிவான ஒரு தொடக்கநூல். புலமைப்பரி சில் மாணவர்களுக்கு மிகவும் உகந்தது.
Science News, No. 18, Perguin Books, article on “Forth Floatation”
by H. D. Segrove.
Science News. No. 13, Penguin Books, article on “Chromatography'
by E. Lester Smith.
S. S. R. No. 99 (1945), “Chromatography’ by T. I. Williams.
S. S. R. No. 108 (1948) The “Chromatographic Seperation of Leaf
pigments' by Dr. M. Roberts.
இவ்விரு கட்டுரைகளும் பரிசோதனைகளின் விவரங்களைத் தருகின்றன.
 

கூழ்க்கரைசல்கள் 405
அத்தியாயம் X11 இற்கான விளுக்கள்
மீட்டல் வினுக்கள்
1. தொங்கல், கூழ்க்கரைசல், உண்மைக்கரைசல் ஆகியவற்றை எவ்வாறு விளக்குவீர்? 2. கலைவூடகம், கலைந்த அவத்தை என்பவற்றின் பொருள் யாது? கலைவூடகம் கலைந்த அவத்தை ஆகியவற்றை அடிப்படையாகக் கொண்டு கூழ்த் தொகுதிகளைப் பாகுபாடு செய்க.
3. திரவவிரும்பி, திரவவெறுத்தி என்னும் பதங்களின் கருத்தென்ன? கலைந்த அவத்தை நீராயிருக்கும்போது உபயோகிக்கப்படும் பதங்கள் யாவை ?
4. செல்லாக்கல் என்ருல் என்ன? உதாரணங்கள் தருக. கூழ்கள் தயாரிப்பதற்கான வேறு கலைவு முறைகள் யாவை ?
5. திரவவெறுத்திகளைக் கொண்டு வீழ்படிவாக்க முறைகளினுல் கூழ்க்கரைசல்களே ஆக்குவதற்குச் சாதகமான காரணிகள் யாவை ?
6. வீழ்படிவாக்க முறைகளினல் கூழ்க்கரைசல்கள் தயாரிக்கப்படுவதற்கு உதாரணங்கள் தருக.
7. நுகைவு, திண்டல் விளைவு, அதீத நுணுக்குக்காட்டி, பிரெளணியைைசவு ஆகிய பதங்களின் கருத்தென்ன ?
8. உறிஞ்சலுக்கும், புறத்துறிஞசலுக்கும் உள்ள வேறுபாடுகளைக் காண்பிக்க. கூழ்த் துணிக்கைகள் என் சிறந்த புறத்துறிஞ்சிகள்? (a) ஆய்வுகூடத்தில், (6) கைத்தொழிலில் புறத்துறிஞ்சியின் பிரயோகங்களுக்கு உதாரணம் தருக.
9. மின்னயனம் என்றல் என்ன? கூழ்த்துணிக்கைகளின் என்ன இயல்பை இத்தோற்றப் பாடு காண்பிக்கின்றது? அகமுகப் பிரசாரணம் என்ருல் என்ன ?
10. கூழ்த்துணிக்கைகள், மின்னேற்றமடைந்திருந்தாலன்றி, என் உறுதியற்றிருக்கும் போக்குடையன ?
11. மின்பொருட்களின் திரட்டும் விளைவை விளக்குக. ஒர் அயனின் வலுவளவு அதன் திரட்டும் வலுவை எவ்வாறு பாதிக்கின்றது ?
12. காவற்றக்கம் என்பதன் பொருள் யாது ? திரவம்/திரவக்கூழ்த் தொகுதிகள் உண்டாவதற்கான காவற்காரணிகளுக்கு என்ன பதம் உபயோகிக்கப்படுகின்றது ?
13. திரவவிரும்பிகள் திரவவெறுத்திகளின் ஆக்குமுறை வேறுபாடுகளையும் இயல்பு வேறு பாடுகளையும் பொழிப்பாகக் கூறுக. w
பரீட்சை விளுக்கள்
1. பின்வருவனவற்றில் ஒன்று கூழ்நிலையில் தயாரிக்கப்படுவதை விபரிக்க. (a) பொன், (6) ஆசீனியகச் சல்பைட்டு, (0) பெரிக்கைதரொட்சைட்டு. திரவக்கூழ், உண்மைக்கரைசலி லிருந்து என்ன பிரதான முறைகளில் வேறுபட்டது என்பதுபற்றிய விபரந் தருக. (0. & C.)
2. கூழ்க்கரைசலொன்றின் சிறப்பான அம்சங்கள் யாவை? மாப்பொருள் அல்லது கூழ்க்கந்தகம் என்பவற்றில் இவற்றை எவ்வாறு காண்பீர் ? சொல்லுக்கும் செல்லுக்குமுள்ளி வித்தியாசங்கள் யாவை ? (O. & C.)
3. (a) இரும்பைதரொட்சைட்டுச் சொல், (6) ஆசீனியசுச் சல்பைட்டுச்சொல் ஆகியவை தயாரிக்கப்படுவதை விவரிக்க. (1) மின்னயனம் (ii) நுகைவு (ii) சொல்கள் ஒன்றை யொன்று படிவுவீழ்த்தல், ஆகியவற்றை எவ்வாறு விளக்குவீர்? இத்தோற்றப்பாடுகளை விளக்குவதற்கு, (a) (6) ஆகியவற்றைக் கொண்டு என்ன பரிசோதனைகளே நடத்துவீர்? (L.)


Page 214
4) பெளதிக இரசாயனம்
4. சடபோருளின் மூன்று வேகளாவிய நிள்:, திரவம், பாபு ஆவிய8 ஒ:ள்வி: ஒன்று :ற்று கூறத்ஃ:ேன்று பழங்கப்பம்ே றியைத் தரும். இப்படிப் பெறக்கூடிய LTL TTTe kDyeeTTTTS SuOTTLL E SLL GESLLLT EgTkkrrBu LTTTTTSSkLSE LEaEM u S eTTTlT TLTT LLkkTT T erES S SKkklTlTOO T MOetS TSuOKKSYTTTD KKkE TTSTAMeTLTT TTT kekS Lkek TTTTTTJS
T., S.Y. zS TTT TS000SkOkklTTT TTTTOEL LlLT S ekL S LLT EHr TTS SyMEOST YSLLSS S TTTSrTOOOTe EELTTT0S S TTLL TaTtakSu MlkSllrM0EkL TTtaMOeek yYT S e eeuYYSMTS ES TOT ArrTtTTL LTTrrTkL kL TTTeTTuTSSTeSTT SYTrrltLT TkeBuBrrSzEE EELELeB 0rT TOSLkLkLG eOTTMSTBDTT S SS OLLSaekEK ாழ்த்தோற்றப்பார்: மீரனேற்றத்தின் தொ:வச் சுருக்காக குறிப்பிடுக.
(). & C. S. i. நிரa::ேறுத்தினின் i :', 3. taisi இயம்புகள், "...irlin. Elixir ti's Gill.if இயல்பு MMeTkS TTL kkTTTiSYSDD S eTOccTTT SSL S AT TTTTTTS EEkK taaaaaSS TTTSTTTLakSSS {r) திரளுத' () ாே: ஆகியவற்றைப் பற்றிச் சிறு குறிப்பெழுதி, பகுப்பிரசாயனத்தி: இவ்வினோடிகளின் மு:ததைக் கூறுக. C.S.
 
 
 
 
 

3äSuTuin XIll
நஊக்கல்
245. ஊக்கலின் சிறப்பியல்புகள்
சில பதார்த்தங்கள் இரசாயன மாற்றத்தைத் துரிதப்படுத்தி தாம் இரசாயன மாற்றமெதுவுமடையாது இருப்பதாகிய ஒரு பொதுத் தோற்றப் டாட்டை பேசிலியசு முதன்முதலாக 183 இல் கண்டறித்தார். இத்தோற் தரப்பாட்டை, ஊக்கல் என்றும் சேர்க்கப்பட்ட ஆணும் மாற்றப்ப்ெடயாத பொருளே ஊக்கி என்றும் அவர் அழைத்தார். இரசாயனமுறையாக தனக்கி ஒரு மாற்றமும் அடைவதில்வே என்று கூறப்படுதல் அவசியம். ஏனெனில், அது பௌதிகமாற்றங்களே அநேகமான சந்தர்ப்பங்களில் அடையக் காணலாம். முரடாகவுள்ள மங்கrசிரொட்சைட்டு, பொற்றுசி யம் குளோரேற்ற வெப்பத்திருல் பிரிகையடைவதை ஊக்கிவிப்பதற்கு உபயோகிக்கப்பட்டால், தாக்கத்திற்குப் பின் அது ஒரு நுண்ணிய துளாகக் கிடைக்கப்பெறும். ஐதரசனிவிருத்தும், ஒட்சிசனிலிருந்தும் நீர் உண்டா வதை ஊக்குவிப்பதற்கு பிளாற்றினம் உபயோகிக்கப்பட்டால் அது கரடு முடனேதாகுப்.
இரசாயன்மாற்றமொன்றைத் துரித படுத்துவதற்கு உபயோகிக்கப்படும் ஊக்கியினனவு, அநேகமாக, மிகமிகச் சிறிதாகவேயிருக்கும். கந்தகமூவொட் சைட்டின் தொகுப்பை நீக்குவிப்பதற்கு ஒரு குறிப்பிட்டளவு பிளாற்றினப்
gཌ། "r) திரும்பத்திரும்ப முடிவின்றி உபயோகிக்கப்படவிார். கண்ாசர்ஜின்ன சோடி, யமிருரன்டைற்று, காற்றிலுள்ள ஒட்விசனினுல் ஒட்சியேற்றமடையும்
வீதத்தை ஒரு மிகமிகக் குறைவான செறி%யுடைய, 10 18 கிராம் மூர்க்கூறு என்றளவுக்குக் குறைiாகிப்புடைய, செர்ச்சன்பேற்றுக் கரைசல் பாதிக்கும். ஆயினும், இச்சிறப்பியல்பு மார்த்தொன்றல்: ; உதாரனா மாக, அற்கபூோஃ நீகற்றப்பட்டு எதினேப் பெறு:பதில், பொசுபோரிக் கமினத்தின் உபயோகம், அமிலம் இரசாயனமாற்றமடைபாதிருப்பதால், ஊக்கிவிப்பதே எனக் கொள்ளப்படலாம் ஆரூரன், போகபோரிக்கமிலம் அற்ககோலுக்கு மிக உயர்வான விகித மத்வாத உடேயதாயிருக்கும். எ3ே31வில், உபயோகிக்கப்படவேண்டிய தாக்கி செறிவான போதுபோரிக்
கயினம். ஆகையால், நீராற்றல் நடைபெறும்போழுது இந்நிமோருமலி ருக்கச் செய்வதற்கு ஒருகணிசமானனாவு ஆயிரம் உபயோகிக்கப்படவேண் ம்ே. பீடல்-கிாத்தர் தாக்கத்தில் ஜாக்கியாக உபயோகிக்கப்படும் நீரற்ற அலுமினியர் குளோரைட்டும் தாக்குபொருள்களுடன் ஒப்பிடும்பொழுது ჭPლს கணிசமான விகிதசமன்களின்" இருக்கவேண்டும். சிறிதளவான ஊக்கி கள் பயனளிக்கக்கூடியவையாகவிருக்குமிடங்களில், தாக்க வீதம் ஊக்கியின் செறிவிற்கு விகிதசமமாகவிருப்பதை அநேகமாகக் கரை:ம்.
斗帕了


Page 215
4ህ8 பெளதிக இரசாயனம்
மீளூந்தாக்கங்களில், சமநிவேயாகவுள்ள நிஃபை, ஐக்கி பாதிக்கமாட்டா தென்று முன்பு குறிப்பிடப்பட்டது (பகுதி 76). ஆகவே, முன்தாக்கது தினதும், பின்தாக்கத்தினதும் கதிகள் ஒரே விகிதசமமாகக் கூட்டப் படுகின்றனவென்று புண்ணுகின்றது.
வேறு எந்த ஒரு விளேவும் சத்தி மாற்றங்களேப்பற்றிய எங்கள் அறிவிற்கு மாருனதொன்று கவிருக்குமென்று காண்பிப்பது எளிது. இயற்கையான சத்தி மாற்றங்கள், எப்பொழுதும் கூடுதலான செறிவு நிவேயிலிருந்து குறைவான செறிவு நிலைக்கு சத்தி செல்வதாகும். நீர் கீழ்நோக்கியும், வெப்பம், வெப்பப்படித்திறன்வழியே கீழ்நோக்கியும் பாயும். ஒரு தொகுதி வேலே செய்வதற்கு இவ்வகை இயற்கைச் சத்திமாற்றம் நடைபெறவேண் டும். இதற்கு எதிரான சத்திமாற்றம் நடைபெறுவதற்கு தொகுதியில் வேலே செய்யப்படவேண்டும் (ஓர் உதாரணத்துக்குப் பகுதி 28 ஐ பார்க்க வும்). சூழ்நிவேயின் வெப்பநியிேல் உள்ள ஒரு தொகுதி எதோ ஒரு ைேகயான நிவேப்பண்புச்சத்தியைச் சேமித்து வைத்திருந்தாற்ருன் வே3) யேர் செய்யமுடியும். சேமித்து வைத்த இச்சத்தி செலவழிந்தவுடன், அதாவது சூழ்நியிேல் உள்ள அதே செறிவிற்கு இவ்வகைச் சத்தியு வந்தவுடன் வேலேயொன்றும் செய்யமுடியாது. உதாரணமாகச் சேமிப்புக் கண் மொன்று அதன்யின்சத்திச் சேமிப்பை இறக்கியதும் அதிலிருந்து ஒரு வேலேயையும் பெறமுடியாது. அதேபோல் ஆய்கூடவெப்பநிலையிலிருக்கும் ஆவிஅதன் ஒடுக்கத்தினுல் மறை வெப்பத்தை விடுவித்ததும் அதிலிருந்து ஒரு வேலேயையும் பெறமுடியாது. 280+0 ஆம் 280 என்ஐம் தாக்கத் தின் சமநிவேயாகவுள்ள நிஃ பிளாற்றினமாகிய ஊக்கியினுல் பாதிக்கப் படுகிறதென்று வைத்துக்கொள்வோம். அதஞன், கந்தகவிரொட்சைட்டு, ஒட்சிசன் ஆகியவற்றுடன் ஆரம்பமாகிய தாக்கத்தை நோக்குகையில், ஊக்கப்படாத தாக்கத்திலும்பார்க்க ஊக்கப்பட்ட தாக்கத்திலிருந்து கூடு தலான விேனேயப்பெறலாம். தாக்கம் ஊக்கப்பெற்ற சமநி3லயாகவுன்ன நிலேயை அடைந்ததும், பிளாற்றினம் அகற்றப்படவிாம். அப்பொழுது, தேவையான சத்தியை குளிரடைந்த சூழ்நிலையிலிருந்து, இழுத்து ஊக்கப் படாத சமநியோகவுள்ள நிவேக்குத் தொகுதி மாறுதலடையும். ஐக்கி மீண்டும் புகுத்தப்பட்டு தொகுதியினுல் வேலே செய்யப்படலாம். இம்முறை தொகுதியும் அதன் சூழ்நிவேயும் தனிப்பூச்சியத்திற்குக் குளிராகும்வரை, திரும்பத் திரும்ப முடிவின்றிச் செய்யப்படலாம். அப்படியான ஒரு விரேன் எங்கள் அனுபவத்திற்கு மாறுகள்ைாதொன்குண்படியான், சமதி:யாக ள்ைள நிலே ஊக்கியிருப்பதினுல் பாதிக்கப்படமுடியாது.
இதற்கு விதிவிலக்காகத் தோன்றுவனவும் உள். உதாரணமாக
CH,OH + CH3COOH → CH3COOCH + H,0
என்னும் தாக்கத்தின் சமநிலையாகவுள்ள நிவே, செறிவான ஐதரோ குளோரிக்கமிலம் ஊக்கியாகவிருக்கும் பொழுதும், ஐதான அறில் ஆளக்கி யாபிவிருக்கும் பொழுதும் ஒரே மாதிரியானவையல்ல. செறிவான ஐத

தவிக்கல் 4.09
ரோக் குளோரிக்கமிலம் இருக்கும்பொழுது, நீருடன் எற்படும் அதன் சேர்க்கை, நீரின் செறிவை மாற்றும், உயர்வான அயன்செறிவிருத்தலும் தொகுதியை மாற்றக்கூடுமென எதிர்பார்க்கலாம்.
246. ஊக்கலுக்கு உதாரணங்கள்
அநேகமான ஏகவினத்தாக்கங்களில் நீர் ஒர் ஊக்கி, ஐதரசன் சல்ஃபைட்டும், கந்தகனீரொட்சைட்டும் ஒரளவிற்குத்தானும் உலர்த்தப்பட்டால் தாக்கம் தடைபெறமாட்டாது. நன்றக உயிர்ந்த அமோனியா, நன்றுக உணர்ந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்துடன் தாக்கமடையாது. நன்றுக உலர்ந்த ஐதரசன், நன்றக உலர்ந்த குளோரீனுடனுே தன்ருக உலர்ந்த ஒட்சிசனுடனுே தாக்கமடையாது. நன்ருக உலர்த்தப்படுவதன் விளேவைப்பற் றிய ஆராய்ச்சிகள் H. B. பேக்கரிஜல் நடாத்தப்பட்டன. அவருக்குக் கிடைக்கப்பெற்ற விளேவுகள் திரும்பவும் எப்பொழுதும் உண்டாக்கப்பட முடியாதிருந்தபொழுதிலும், உபயோகிக்கப்பட்ட கஃலத்திறன் மிகவும் கடினமானது. மேலும், நீராவியிருத்தல் அநேகமான வாயுத்தாக்கங்களேப் பாதிக்குமென்பதற்கு ஐயமொன்றும் இஸ்லே.
அநேகமான வாயுத்தாக்கங்கள், ஒரளவிற்காகுதல், அவற்றைக் கொண் டுன்ன பாத்திரங்களின் சுவர்களில் நடைபெறுகின்றன. அதாவது, அத்தாக்கங்கள் பல்லினமான தாக்கங்கள். சுவரில் நடைபெறும் தாக்க: களேப் பற்றி, சுவரின் பரப்பைக் கூட்டிக்கொள்வதினுஸ் உதாரணமாக, கண்ணுடிநொய் ஒரு கண்ணுடிப் பாத்திாத்துக்குள் அடைக்கப்படுவதினூலோ சுவரின் மேற்பரப்பை மாற்றிக்கொள்வதினூலோ, ஆராயலாம். எதிலிறுi, புரோமீன் ஆவியும் கண்ணுடிப்பாத்திரமொன்றிற்குள் இலகுவில் தாக்க மடைகின்றன : ஆஜன் அதன் மேற்பரப்பு பரவின்மெழுகினுல் மூடப் படின், தாக்கம் மிகவும் மந்தமாக நடைபெறும் , தியரிக்கமிலப்பூர் சொன்று கண்ணுடிக்குக்கொடுக்கப்பட்டால், தாக்கத்தின் வீதம் கூட் டப்படும். தொழில் முறைகளில், தாக்கங்களுக்கு வாயு உபயோகிக்கப் படும் பல்லின ஊக்கலுக்குச் வி ைஉதாரணங்கள் அத்தியாயம் W இல் தரப்பட்டுள்ளன. வேறும் குறிப்பிடக்கூடியவை சில, பிளாற்றினத்தை னேக்கியாக உபயோகித்து நைத்திரிக்கொட்சைட்டாக அமோனியா ஒட்சியேற்றப் படுதல், நிக்கஃ ஊக்கியாக உபயோகித்து தாவரத் தைலங்களுக்கும், மிருகத்தைலங்களுக்கும் ஐதரசனேற்றி மாசரினேப் பெறுதல், என்பனவாம். ஊக்கியின் மேற்பரப்பு மாறுதலடைவதினுல் விளேபோருளில் ஏற்படும் மாற்றத்திற்கு, அமோனியாவின் ஊக்களோட்சியேற்றம் ஒர் உதாரனம், அழுத்தமான மேற்பரப்பைக் கொண்டு உண்டாகும் பிரதானமான விளேபொருள் நைத்திரிக்கொட்சைட்டு ; ஆணுல் காடு முபடாக்கிய மேற்பரப் பினுல் (நைதரசன் கிடைக்கும். காபனுேரோட்சைட்டும், ஐதரசனும், மாறுகின்ற அமுக்கங்களிலும், 200°ச தொடக்கம் 400°ச வரை மாறுகின்ற வெப்பநி2லகளிலும் வெவ்வேறு ஊக்கிகளேக்கொண்டு வெவ்வேரூன விேளேபொருள்களேத்தரும் (பிசர்-திரப்சு தொகுப்பு) நிக்கவே உபயோகித்து


Page 216
பெளதிக இரசாயனம்
ேெதனேப்பெறiம் ; கோபாற்றை உபயோகித்து, மோட்டார்கர்களில் உபயோகிக்கப்படும் எரிபொருளாகிய உயர் ஐதரோக்காபன் கலவையைப் பெறலாம் ; நகவொட்சைட்டையும், குரோமிய'ொட்சைட்டையும் கொண்ட கலவையொன்றினுல் உண்டாகும் விளபொருள் மெதயிற்ைககோல்.
கரைசல்களில் நடைபெறும் ஊக்கற்றக்கங்களுக்கு அநேக உதாரணங்கள் உள்ளன. எசுத்தர்களின் நீர்ப்பகுப்பு, ஐதரசனயன்களிஜஸ் ஊக்கப்படு கின்றதென்பது, மீஞஞ்சமநிவேகஃளப் பற்றியும் (பகுதி 85), அபி) வலிமைகஃாப் பற்றியும் (பகுதி 196), ஆராயப்பட்டபொழுது குறிப்பிடப்பட் டது. தாக்கல் நடைபெறும் பொழுது, அசற்றிக்கமிலம் உண்டாவதனுஸ் ஐதரசனயன்களின் செறிவு கூடுமென்று இப்பொழுது குறிப்பிடலாம், வினேபொருள்களில் ஒன்று தாக்கத்திற்கு ஒர் ஊக்கியாகவிருக்கும்பொழுது தன்னூக்கற்ருக்கம் என்னும் தோற்றப்பாட்டைக் காண்போம். ஒட்சாலிக்க மிலத்திற்கும், அமிலமாக்கப்பட்ட பொற்றுசியம் பேர்மங்கனேற்றுக் கரைவிலுக்குமிடையிலுள்ள தாக்கமும் ஒரு தன்ஜாக்கற்றுக்கம் ; ஏனெனில், பேர்மாங்கனேற்றயன் தாழ்த்தப்பட்டுண்டாகும் மங்கனசயன்களினூல் அத்தாக்கம் உளக்கப்படும். கரைசல்களில் நடைபெறும் தாக்கங்களுக்கு உபயோகிக்கப்படும் மிகமுக்கியமான அசேதனவுறுப்பு ஆாக்கிகள், அமிலங்களும், காரங்களுமாகும்-இப்பதங்கள் மிகப்பாந்த முறையில் உபயோகிக்கப்பட்டன (பகுதி 201 (8)).
247. நொதியங்கள்
எல்லா உயிர்களும் உயிர்க்கiங்களில் நிகழும் இரசாயனத் தாக்கங்களில் தங்கியுள்ளன. இத்தாக்கவீதங்களேக் கட்டுப்பறத்துவதற்குக் கலங்களில் உண்டாக்கப்படும் உனக்கிகள் நொதியங்களாகும். நொதியத்தாக்கத்திற்கு, நன்கறிந்தவோப் உதாரணம் மாப்பொருள் (Hே0), அற்ககோலாக (Hே0) மாற்றப்படுதல். இத்தாக்கத்திற்கு மூன்று நொதியங்கள் தேவைப் படுகின்றன. அவையாவன மாப்பொருஃா போற்ருேசாக நீர்ப்பகுப்படையச் செய்யும் தயற்றேக.
(CH0)--47110 =:Hே0 மோத்ருேரை ஆளூக்கோசாக நீர்ப்பகுப்படையச் செய்யும் மோற்றேr
CHO --|– H0 = 2 CHO
இறுதியாகக் குளூக்கோசை, நற்ககோன்', காபனீரொட்சைட்டு ஆகிய வையாக மாற்றும் சைமேசு என்பனவாம்.
CHOs=2CHO + 2CO3
நொதியங்களின் இன்ஜெரு சிறப்பியல்பு அவற்றின் உயர்வான குறித்த தாக்கமாகும். அசேதனவுறுப்பு ஊக்கிகள், உதாரனமாக நீர், பினாற் றினம் ஆகியனi), அநேகமான தாக்கங்களே ஈளக்கிவிக்கும் ; ஆணுள் ஒரு நொதியமே! ஒரே ஒரு தக்கத்தைத்தான் வழக்கமாக ஆனக்குவிக்கும்.
1.

களக்கங் 皇11
ஒரு சேர்வை ஒளியியற்றுக்கமுள்ள சமபகுதியச் சேர்வைகளாக விருக்கக் கூடியவிடங்களில் அவற்றினோரு சமபகுதியச் சேர்வையைத்நாக்கக்கூடிய நொதியமேயன்று, . D'1,4, FYTJr. மத்ரண்ைகளேப் பாதிக்காதளவிற்கு குறித்தாகவிருக்கும். ஆகவே, ஒளியியற்ருக்கமுள்ள சேர்வையொன்றின் d - கம்வைகளேட் பிரிக்குமொரு முறையை இது அளிக்கின்றது.
நீளக்கியாக உபயோகிக்கப்படும்பொழுது, நொதியங்கள் மிகச்சிறந்த வினேத்திறனுனவை. உதாரணமாக மாப்பொருள், ஐதரோகுளோரிக்க மித்தினுல் அதாவது ஐதரசனயன்களினும், 100°ச இல் நீர்ப்பகுப்படை வதிலும் பார்க்க, உமிழ்நீரிலுள்ள நொதியங்களினுள் உடல்வெப்பநி:ேகளிேல் மிக இலகுவின் நீர்ப்பகுப்படையும். ஆயிலும், அசேதனவுறுப்பு ஊக்கிகளேப் கும் தாக்கங்கள் நடைபெற்
போன்றி, ஒரு நொதிய தான் ஆக்குவி: றுக்கொண்டிருக்கையில், சிறிதுசிறிதாக மறைந்துகொண்டேபோகும்.
எல்லா நொதியங்களும், புரதங்கனினியல்பையுடைய சிக்கலான, நைதரச னேயுண்.ப சேதனவுறுப்புச் சேர்வைகள். அவற்றில் அனேகமானவை, புரொஸ்த்தெற்றிக்குக் கூட்டங்கள் (r08thetic group) எனப்படும் புரதமற்ற ாேளிய கூட்டங்களேயும் கொண்டுள்ளன. சில நொதியங்கள் இரண்டாவதாக அன்ளே வேருெரு புரதமiாத பொருளே அல்ை உயிர்ப்பாகவிருட் பதற் காக்கி கொண்டுள்ளனவயென்று அறியப்பட்டன. இச்சேர்விைகள் துணநொதியங்கள் எனப்படும். நொதியத்தின் புரதப் பகுதிக்கு வலுவின்றியே பிடித்துக்கொள்ளப்படும் புரொள்த்தெற்றிக் கட்டங்களாக துரோன நொதியங்களிருக்கலாமென எண்ன இடமுண்டு. ஒரு நொதியம் அதன் குறிப்புத்தன்மையை மூலக்கூற்றின் புரதப்பகுதியையுடைய வடிவத்தினுலும் அதன் உண்மையான உயிப்புத்தன்மையை அதன் புரொஸ்த்ெதற்றிக் கூட்டத்திலும் அை நதிருக்கப்ாமென எண்ண இடமுண்டு.
நொதியங்கன் வெப்பத்தினுள் அழிக்கப்படும். இவ்வகையில் அநேக மான அசேதனவுறுப்பு ஊக்கிகளிலும் பார்க்க அவை ஒலித்தியாசமானவை. அவற்றின ஊக்கற்ருக்கம் குறைந்த வெப்பநிவேகவில் அற்றுப்போய் விடுன்றது. ஆனும் அவை நிபந்தரமாகப் பாதிக்கப்படுவதில்லே. ஒவ் வொரு குறிக்கப்பட்ட நொதியத்திற்கும், அதன் உயிர்ப்பு மிகக் கூடுதலாக விருக்கக்கூடிய ஒரு சிறப்பு வெப்ப நிலே உண்டு. மிருகங்களிருந்து உற்பத் தியாக்கப்பட்ட நொதியங்களுக்கு இவ்வெப்பநிலே 35°ச. இற்கும், 45°ச இற்குயிடையாகவும், தாவாங்களிலிருந்து உற்பத்தியாக்கப்பட்ட நொதியங் களுக்கு 25°ச அளவாகவும் இருக்கும். ஒரு நொதியம் ஒரு குறைந்த pH பெறுமான வீச்சில்தான் உயிர்ப்பாகவிருக்கும். அநேகமான நொதி யங்களுக்கு, ஒரு நநிேலேயான அல்லது ஒரு சிறிதாவு அமிலத்தன்மைப் LT 537 (pH 5 - pH 8) pixel Il Ilic (3:5Game I.


Page 217
42 பெளதிக இரசாயனம்
248. தூண்டிகள் சிறிதளவான வேறு திரவியங்களினல் ஒரு திரவியத்தின் ஊக்கற் ருெழிற்பாடு சில வேளைகளில் கூட்டப்படுகின்றதென்று காணப்படுகின்றது. அப்படிப்பட்டபொருள்கள் தூண்டிகள் எனப்படும். இரும்பினல் ஊக்கப் படும் அமோனியாவின் ஊக்கற்றெகுப்பு இதற்கு நல்ல ஒர் உதாரணம். மொலித்தனமும், பொற்றசியம், அலுமினியம் ஆகியவற்றின் ஒட்சைட்டுக் களும், இரும்பு மேற்பரப்பொன்றில் நடைபெறும் அமோனியாவின் ஊக்கற் ருெகுப்பில், பலனைத்தரக்கூடிய தூண்டிகளெனக் காணப்பட்டுள்ளன. அமோனியா நைத்திரிக்கொட்சைட்டாக ஒட்சியேற்றமடைவதில், பெரிக்கொட் சைட்டின் ஊக்கற்றெழிற்பாட்டைத் தூண்டுவதற்கு, பிசுமதொட்சைட்டு உபயோகிக்கப்படுதல் இன்னேர் உதாரணமாகும். 249. எதிர் ஊக்கிகள் இரசாயனத்தாக்கமொன்றின் வீதத்தைக் குறைக்கும் பொருள்கள் எதிர் ஊக்கிகள் அல்லது நிரோதிகள் எனப்படும். ஐதரசன்பேரரெட்சைட்டுக் கரைசல்களின் பிரிகை, ஐதான அமிலங்கள், கிளிசரோல், மற்றும் வேறு சேதனவுறுப்புத் திரவியங்கள் ஆகிய 9 வையிருக்கையில், தாமதிக்கப்படும். (1) CHrç + HoseCH-c * H.0 சேதனவுறுப்புத் திரவியங்களிருத்தல்,
o: R +:0:R பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்றைக் H கொண்டு, ஐதரசன் பேரொட்சைட்டுக் Ο O கரைசலொன்றின் வலிமையை மதிப்
(2) c.6 ஆ c.6 டி Roபு பிடுதலே திருப்தியற்றதாக்கும். ஏனெ +:6:R -- னில், பேர்மங்கனேற்றுடன் அச்சே
н தனப்பொருள்களும் தாக்கமடைகின்
VA றன. எஞ்சின் “ அடிப்பு’ எற்படு
g வதற்குக் காரணமான பெற்றேலின்
(3) CHర్టీ + :pH ஆம் CH-c8+ விரைவான அல்லது வெடிக்கு மியல்
H 8,:Q:H பான தகனத்தைத் தாமதப்படுத்துவ 出 தற்காக, ஈயநாலெதயில், பெற்றே
ந்கிடப்படும். g லுக்கிடப்படும் (4) Chrës,* H,ose CHrË +H,0' 250. ஊக்கற் கொள்கைகள்
8:9፡H :O
a. எகவினத் தொகுதிகளில் நடைபெ
H H றும் தாக்கங்கள், இடைநிலைச்சேர்வை
உரு. 111 களிருக்கலாமெனக் கொண்டு, விளக்
கப்படும். ஈயவறைமுறையில் கந்தகவி
ரொட்சைட்டின் ஒட்சியேற்றத்தை ஊக்கிச் சல் பூரிக்கமிலம் பரும்படியாகச்,
செய்யப்படுதலில், நைத்திரிக் கொட்சைட்டின் உபயோகம் ஒர் எளிய உதா ானம். நடைபெறுந் தாக்கங்கள்.

ஊக்கல் 43
(i) NO--0=NO, gig.260Tu(65g/ (ii) NO -- SO -- HO = HSO -- NO
என்றிருக்கலாமென முதலில் கூறப்பட்டது. ஆனல், அம்முறை இதிலும், பார்க்க மிகவும் சிக்கலான தென்பதுறுதி.
(S). இவ்வகையான விளக்கத்திற்கு, மிகவும் கவனத்தைக் கவரக்கூடியதோருதாரணம், எசுத்தர்களின் அமில நீர்ப்பகுப்பு. அப்படியான ஒரு விளக்கம் உரு. 111 இல் சுருக்கமாகக் காண்பிக்கப்பட்டுள்ளது. அதில் R ஒர் அற்கயில் மூலிகத்தை, உதாரணமாக எதயில் மூலிகத் தைக் குறிக்கின்றது. தாக்கத்தில் பங்குபெறும் எசுத்தர் மூலக்கூற்றுப் பகுதிக்கான வலுவள விலத்திரன்களும் காண்பிக்கப்பட்டுள்ளன. உபயோகிக்கக்ப்படும் ஊக்கி, உதாரணமாக ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தின் நீர்க்கரைசலொன்றை உபயோகித்து, பெற்ற ஐதரொட்சோனிய மயனுகும். முதலாவது கட்டத்தில் எசுத்தரின் நிரம்பிய ஒட்சிசனனுவிலுள்ள ஒரு தனிச் சோடி இலத்திரன்களுக்கு ஐதரொட்சோனியமயனிலிருந்து ஐதரசனயனென்று இடமாற்ற மடைகின்றது. அதனல் மூலக்கூற்றின் இப்பகுதிக்கு ஒரு நேரேற்றம் கொடுக்கப்படுகின்றது. பின், காபொட்சைற்காபனணுவை, ஒரு சோடியிலத்திரன்கள் குறைந்த தாகச் செய்து அதனல் அதை ஒரு நேரேற்றத்தையுடையதாக்கி, அற்ககோல் பிரிந்து செல்லும். மூன்ருவது கட்டத் தில் நீர்மூலக்கூருென்றின் ஒட்சிசனணு, நேரேற்றமுடைய காபனணுவுக்கு ஒரு தனிச்சோடியை வழங்கும். அப்பொழுது அக்காபனணுவின் இலத்திரனட்டகம் பூர்த்தியாகும். அவ்வொட்சி சனணு, ஒரு முறைமையான நேரேற்றத்தை இப்பொழுது பெறும் (பகுதி 150). இறுதியாக, எற்றமடைந்த ஒட்சிசனணுவிலிருந்து ஐதரசனயனென்றை நீர்மூலக்கூறு அகற்றும். அதனல், மின்நடுநிலையான அமிலமூலக்கூற்றை அது தந்து ஒர் ஐதரொட்சோனியமயனை மீண்டும் உண்டாக்ககும்.
இடைநிலைச்சேர்வைகள், அநேகமான பல்லினத்தாக்கவூக்கவகைகளிலும் உண்டாகலாமென்று கூறப்படுகின்றது. வனேதிய மைதரொட்சைட்டு உய யோகிக்கப்பட்டு, கந்தகவிரொட்சைட்டு ஒட்சியேற்றப்படுவதின் பொறிமுறை நுட்பம் வருமாறு:
(i) VO -- SO = V2O -- SO ; (ii) VO -- O=V2O ;
ஒருசிறிதளவு கோபாற்றுப்புச் சேர்க்கப்பட்ட உபகுளோரைற்றுக்களின் சூடான கரைசல் களிலிருந்து ஒட்சிசன் வெளிப்படுதல் இன்னுமோர் உதா சணமாகும். நீர்ப்பகுப்பினுல் காரத்தன்மையடைந்திருக்கும் உயகுளோ ரைற்று (பகுதி 180) கோபாற்றசைதரொட்சைட்டை வீழ்படிவடையச் செய்யும். கோபாற்றசைதரொட்சைட்டைக் கோபாற்றிக்கு நிலைக்கு உபகுளோரைற்ற யன் ஒட்சியேற்றமடையச் செய்யும் , அவ்வாறு ஒட்சியேற்றமடைந்த கோபாற்றிக்கொட்சைட்டு இளஞ்சூடாக்கப்பட்டதும், அது ஒட்சிசனை வெளி யிட்டு கோபாற்றசு நிலையைத் திரும்பவும் அடைந்து விடும் : (i) 2 Co (OH) —— OCl T —+H,0 = 2 Co (OH) -- Cl (ii) 2 Co (OH) = 2 Co (OH) --HO -- O.
இவ்விரு பொறிமுறை நுட்பங்களிலும் உலோகங்களின் வலுவளவு களால் மாற்றங்கள் ஏற்பட்டன என்பதைக் காணலாம். மாறுபடும் வலு


Page 218
44 பெளதிக இரசாயனம்
வளவுகளையுடைய உலோகங்களாலும் (அல்லது தாண்டல் மூலகங்களாலும்) அவற்றின் சேர்வைகளாலும் ஊக்கற்றெழிற்பாடு அனேகமாகக் காட்டப்படு கின்றது.
அநேகமான பல்லின ஊக்கல்களில் புறத்துறிஞ்சல் ஒரு முக்கிய அங்கம் வகிக்கின்றது என்பதற்கு ஐயமெதுவுமில்லை. இது பற்றி இரு கொள்கை கள் கூறப்பட்டுள. இவ்விரு கொள்கைகளும் ஒடுக்கக்கொள்கை என்றும் ஏவற்கொள்கை என்றும் அழைக்கப்படலாம். ஊக்கிகளின் மேற்பரப்பில் தாக்கும் மூலக்கூறுகள் புறத்துறிஞ்சப்பட்டு அம் மூலக்கூறுகளின் செறிவு அதிகரிப்பதால் மட்டும் தாக்கவீதம் அதிகரிக்கின்றதென ஒடுக்கக்கொள்கை கூறுகின்றது. வந்தர்வால்ஸ் வகைப் புறத்துறிஞ்சல் (பகுதி 237 (S)) நிகழுமிடங்களில் இது உண்மையாயிருக்கலாம். ஆனல் எல்லா வகைக ளுக்கும் இக்கொள்கை போதுமானதல்ல. நுண்ணியதாகப் பிரிக்கப்பட்ட பிளாற்றினம், ஒட்சிசன்- ஐதரசன் கலவையொன்று, ஆய்வுகூடவெப்பநிலை களிலேயே, எரிபற்றுமளவிற்கு ஒட்சிசன், ஐதரசன் ஆகியவற்றின் தாக்கத் தை ஊக்குவிக்கும். ஒரு வகையான வாயுஎரிகருவியின் அமைப்பு இதையே அடிப்படையாகக் கொண்டுள்ளது. தாக்குபொருள்களின் செறிவை அதிகரித்தல் மட்டும், இவ்வீதத்தை அதிகரிக்காது. ܖ
புறத்துறிஞ்சலில் மேற்பரப்பொன்றிலுள்ள சுயாதீன வலுவளவு விசை கள் சம்பந்தப்பட்டிருந்தால் (இரசாயனவுறிஞ்சல் பகுதி 237 (S)) புறத் துறிஞ்சிய மூலக்கூற்றில் ஒரளவு விகாரம் எற்படக்கூடுமென்று எண்ண இடமுண்டு. ஒரு வாயு மூலக்கூறு சுயாதீன வலுவளவுகளினல் புறத் துறிஞ்சப்பட்டால் இவ்விசைகள் ஓரளவிற்குத் திருப்தியடைதல், அணுக் கூறுகளின் வலுவளவு விசைகளே நலியச் செய்ய மூலக்கூறு கூடிய தாக்கமுடையதாகும். ஒர் உலோக மேற்பரப்பில் ஒட்சிசன் புறத்துறிஞ்சப் பட்டபோது இது ஏற்படுவதை , உரு. 112 காட்டுகின்றது. மூலக்கூற்றின் தாக்கவீதத்தைப் பாதிக்கும் இன்னுமோர் காரணி அதன் திசைகோட் சேர்க்கையாகவுமிருக்கலாம். ' உரு. 112 (b) இல் காண்பிக்கப்பட்டதுபோல் புறத்துறிஞ்சப்பட்ட ஒர் ஒட்சிசன் மூலக்கூற்றின் தாக்கவீதம் உரு. 112 (0) இல் காண்பிக்கப்பட்டது போலுள்ள ஒட்சிசன் மூலக்கூற்றின் தாக்கவீதத் திலும் பார்க்க மிகவும் வேறுபட்டதாகவிருக்கக்கூடும். காபனேரொட்சைட்டு ஐதரசன் ஆகியவற்றிலிருந்து வேறு ஊக்கிகளேக்கொண்டு கிடைக்கப்பெற்ற விளைபொருள்களிலுள்ள வேறுபாடுகளுக்கும் புறத்துறிஞ்சப்பட்ட மூலக் கூறுகளின் பலதரப்பட்ட திசைகோட் சேர்க்கைகள் காரணமாகவிருக்கலாம். ஊக்கியொன்ஆடு தாக்கமுறும் விரிவான பொறிமுறைநுட்பம் என்ன வாயிருப்பினும், ஊக்கிகளிருத்தல் ஒன்றில், தாக்குபொருள்கள் விளை பொருள்களாக மர்ற்றப்படுவதற்கு வேறெரு-வழியையளிக்கும், அல்லது

ഉrs 415
ஒரு பல்லினமான ஊக்கி, மூலக்கூறுகளை, பலனளிக்கக்கூடிய மோதுகைக் கனுகூலமான திசைகோட்சேர்க்கைக்குக் கொண்டுவரக் கூடுமென்பதுதான் பொதுவான கொள்கை. முதலாவதாகக் கூறப்பட்டதில், தாக்கத்தின் பல கட்டங்களுடனும் சம்பந்தப்பட்ட நிலைப்பண்புச் சத்தித் தடைகள் (பகுதி 110) ஊக்கப்படாத தாக்கத்திலுள்ளவற்றிலும் பார்க்கக் குறைவாக இருக் கும். அதனல் மூலக்கூறுகளில் அனேகமானவை தாக்கம் நடைபெறச் செய்வதற்கான எவற்சத்தியை உடையனவாகவிருக்கும். ஐதான அமிலத் தில் நாகம் கரையும் வீதத்தில் செம்பினல் ஏற்படும் ஊக்கல் விளைவு, வேறெரு வழியைத்தரும் பொறிமுறை நுட்பத்திற்கு ஒரு சிறந்த உதாரண
OleO V O
al ,QግQ,~ ・,-、 0,響 vi. W. N. : •  ̈ ! ኣሥ "  ̈ ! -y!-y!-y!-y!-y!- -;!-y!-y!-y!-M- ;!-y!-ဂုံ-y!-y!- -M-y-M-M-M- M-M-M-M-M-, -M-M-M-M-y- (이) (b) (c)
உரு. 112
மாகும். பகுதி 217 இல், நாகமேற்பரப்பொன்றிலும் பார்க்கச் செம்பு மேற்பரப்பொன்றில் ஐதரசனயன் குமிழிகளாகத் தோன்றுதல் மிக இலகு வில் நடைபெறுமென்பது குறிப்பிடப்பட்டது.
Zn -+- 2HI*——>-Znt* -+-H
என்னும் சமன்பாட்டினல் குறிப்பிடப்படும் மாற்றம், இலத்திரன்கள் ஐத ரசனயன்களுக்கு இடமாற்றப்பட்டு, பின் ஐதரசன் மூலக்கூறுகளும் அதன் பின் வாயுக் குமிழிகளும் உண்டாகும் இக்கட்டங்கள், நாகமேற்பரப் பொன்றில் நேரடியாக நடைபெறச் செய்யும் பொழுதுள்ளதிலும் பார்க்க, செம்பு மேற்பரப்பொன்றில் நடைபெறச் செய்யும் பொழுது மிக இலகுவில் உண்டாகும். பின்வரும் சமன்பாடுகள், ஒரு மிகக்குறைந்த கட்டங்களின் தொகையைக் காண்பிக்கின்றன.
Zn — 2e T —>- Znt *
நாகத்திற்கூடாகவும், செம்புக்கூடாகவும் செம்பு மேற்பரப்
பொன்றிற்கு இடமாற்றம் செய்யப்படுகின்றன. 2Hit--2e -->2H
و2H -->lH
mH-> வாயுக்குமிழிகள் இறுதியாகவுள்ள மூன்று கட்டங்களினலும், ஒன்றே அதற்கு மேலானவை யோ, நாகமேற்பரப்பொன்றிலும் பார்க்கச் செம்பு மேற்பரப்பொன்றில் மிக இலகுவில் நடைபெறவேண்டும்.


Page 219
416 பெளதிக இரசாயனம்
251. உயிர்ப்பு மையங்கள்
மேற்பரப்புக்களின் ஊக்கற்றெழிற்பாடு ஒரேதன்மையினதாக இருக்க மாட்டாது. ஆனல், அவை, உயிர்ப்பு மையங்கள் எனப்படும் பல்வேறிடங் களில் செறிந்திருக்கும். எதிலீனும் ஐதரசனும் செம்பின் மேற்பரப்பில் புறத்துறிஞ்சப்படும்; இச்செம்பு அவை சேர்ந்து எதேன் உண்டாவதை ஊக்குவிக்கும். ஒரு சிறிதளவு இரசம் புகுத்தப்படுதல், புறத்துறிஞ்சப்படும் வாயுக்களினளவைக் குறைப்பதுமல்லாமல் தாக்கவீதத்தையும் பெருமள விற்குக் குறைத்துவிடும். உயிர்ப்பு மையங்கள் என்று கூறப்படும் பல இடங்களில் மேற்பரப்பின் ஊக்கத் தொழிற்பாடு செறிந்திருக்குமென்பதும் இவ்விடங்களில் இரசம் சேர்ந்து புறத்துறிஞ்சப்படுகின்றது என்பதும் மிக எளிய விளக்கமாகும். ஊக்கி நஞ்சூட்டப்படும் மற்றை வகைகளையும் இவ்வாறு விளக்கலாம்.
திண்மமேற்பரப்புக்களின் பல்லினத்தன்மையை கதிர்த்தொழிற்பாட்டுக் காட்டிகளை உபயோகித்தும் விளக்கலாம். மேற்பரப்பொன்று ஒரேமாதிரியாக விருந்தால், புறத்துறிஞ்சப்பட்ட வாயு வெளியேற்றப்படும்பொழுது, அது, எல்லா இடங்களிலுமிருந்தும் ஒரேயளவாகவே வெளிப்படும். மேற்பரப்பு ஒரே மாதிரியாக இல்லாவிட்டால், மிகவும் வலுவாகப் புறத்துறிஞ்சுமிடங்கள் எவையோ அவ்விடங்களிலிருந்துதான் வாயு கடைசியில் வெளியேறும்; இவ்விடங்களிற்றன் மற்ற இடங்களிலும் பார்க்க வாயு முந்திப் புறத்துறிஞ் சப்படும். கதிர்த்தொழிற்பாட்டு மூலகமொன்றைக் கொண்டுள்ள வாயுவை யும், பின் அக்கதிர்த்தொழிற்பாட்டு மூலகத்தைக் கொண்டிராத வாயுவை யும் புறத்துறிஞ்சி, இது பரிசோதித்துப் பார்க்கப்படலாம். வாயு வெளிப் படுத்தப்படும் பொழுது, இடையிடையே கதிர்த்தொழிற்பாட்டின் செறிவை அளத்தல், வாயு ஒரேயளவினதாக வெளிப்படுகின்றதோ என்பதைக் காண் பிக்கும். இம்முறையின் தத்துவம், இரும்பு மேற்பரப்பொன்றில் காபனே ரொட்சைட்டின் புறத்துறிஞ்சலுக்குப் பிரயோகிக்கப்பட்டு, அம்மேற்பரப்பு பல்லினமானதென்று காண்பிக்கப்பட்டுள்ளது.
அத்தியாயம் XI இற்கான விஞக்கள்
மீட்டல் வினுக்கள்
1. ஊக்கல், ஊக்கிகள் என்னும் பதங்களை வரையறுக்க. 2. ஊக்கியொன்று ஒரு மீளுந்தாக்கத்தின் சமநிலையைப் பாதிக்குமென்பது, சத்திமாற்றல் களைப் பற்றிய எங்களறிவிற்கு மாருனதொன்று, என்பதைக் காண்பிக்க.
3. ஏகவினத் தொகுதி பல்லினத் தொகுதி ஆகிய இரண்டிலும் ஊக்கத்தாக்கங்களுக்கு உதாரணங்கள் தருக.
4. “தன்னூக்கம் ” என்பதன் பொருள் யாது? உதாரணங்கள் தருக. 5. நொதியம் என்றல் என்ன ? நொதியத்தின் சிறப்பியல்புகள் சிலவற்றைக் கூறுக. 6. தூண்டி என்றல் என்ன ? தூண்டிகளுக்குச் சில உதாரணங்கள் தருக. 7. எதிரூக்கி என்றல் என்ன ? எதிரூக்கிகளின் சில பிரயோகங்களைக் கூறுக.

ஊக்கல் 417
8. ஊக்கிகளின் இடைநிலைச் சேர்வைக்கொள்கை என்ருல் என்ன ? இக்கொள்கைக்கு உதாரணங்கள் தருக.
9. ஊக்கலைப்பற்றிய புறத்துறிஞ்சற் கொள்கைகள் என்னென்ன கூறப்பட்டுள்ளன ? 10. இப்புறத்துறிஞ்சற் கொள்கைள் ஊக்கலை எவ்வாறு விளக்குகின்றன ? 11. உயிர்ப்பு மையங்கள் என்றல் என்ன ? ஊக்கியொன்றின் மேற்பரப்பில் உயிர்ப்பு மையங்களிருப்பதைக் காண்பிப்பதற்கான ஆதாரங்கள் யாவை ?
பரீட்சை வினுக்கள். 1. எதயிலசற்றேற்றின் நீர்ப்பகுப்பு சல்பூரிக்கமிலத்தினல் ஊக்குவிக்கப்படுகின்றது; இக் கூற்றின் கருத்தென்னவென்பதையும் விளக்கி, உண்டாகும் விளைவை அளவறிதற்குரிய வகையில் காண்பிப்பதற்கான பரிசோதனைகளை எவ்வாறு திட்டமிடுவீர் என்பதையும் விபரிக்க.
(O.S.) 2. ஊக்கல் என்பதன் பொருள்யாது ? ஓர் ஊக்கியின் எந்த அம்சங்கள் சிறப்பானவை யாயுள்ளன ? (a) சேதனவுறுப்பிரசாயனத்தில் இரு தாக்கங்களையும், (6) அசேதனவுறுப் பிரசாயனத்தில், சல்பூரிக்கமிலம் பருப்படியாகச் செய்தலைத் தவிர்த்து, இரு தாக்கங்களையும், உதாரணங்களாகக் காட்டி உமது விடையை விளக்குக. ஒவ்வொன்றிலும், சமன்பாடுக%ளத் தந்து தாக்கங்கள் நடைபெறுவதற்கான நிபந்தனைகளையும் கூறுக.
(i) ஈயவறை முறையில் நைதரசத் தூமங்களினதும், (ii) சல்பூரிக்கமிலம் பரும்படியாகச் செயயப்படும் தொடுகைமுறையில் பிளாற்றினத்தினதும், தாக்கங்களை விளக்குவதற்கு என்ன பொறிமுறைநுட்பங்கள் கூறப்பட்டுள்ளன ? (N.U.J.M.B.)
3. தாக்கமொன்றில், ஊக்கியின் தாக்கத்திற்கான மூன்று பிரமாணங்களைக் கூறுக. (a) ஆய்வுகூட அசேதனவுறுப்புத் தயாரிப்புக்களில் உபயோகிக்கப்படும் இரு ஊக்கற்ருக்கங் க3ளயும் (பின்னல் கூறப்பட்டுள்ள ஒன்றைத்தவிர்த்து), (ம்) தொழில்முறைகளில் உபயோகிக் கப்படும் இரு ஊக்கப்பட்ட அசேதனவுறுப்புத் தாக்கங்களையும் தருக? ஒவ்வொன்றிலும் ஊக்கிகளின் பொறிமுறை நுட்பத்தை ஆராய்க. பொற்றசியங் குளோரேற்றின் வெப்பப் பிரிகையில், ஒர் ஊக்கியின் பிரமாணங்களுக்கேற்றவாறு மங்கனிசீரொட்சைட்டு இருக்கிற தென்பதைக் காண்பிப்பதற்கு என்ன பரிசோதனைகளை நடாத்துவீர் ? (N.U.J.M.B.S))


Page 220
32lš596u Tulúb XIV
அவத்தைச் சமநிலைகள்
252. முகவுரை
ஒரு தொகுதியின் பெளதிகத்தன்மையாகத் தெளிவாகவுள்ள எந்தப் பகுதியும் ஒர் அவத்தை எனப்படும். நீரையும், பனிக்கட்டியையும் கொண் டுள்ள ஒரு கலவை இரு அவத்தைகளையுடையதாயிருக்கும். அது போலவே, நீர், நீராவி; நீர், தைலம்; ஒரு சரிவுக்கந்தகம், சாய்சதுரத்திண்மக்கந்தகம்; நத்தலீன், அதன் ஆவி; ஆகியவை ஈரவத்தைகளையுடையன. ஆகவே ஈரவத்தைத் தொகுதிகள், திண்மத்தையும் திரவத்தையுமோ, திண்மத் தையும் வாயுவையுமோ, திரவத்தையும் வாயுவையுமோ, இரு திரவங்களை யோ, இரு திண்மங்களையோ கொண்டுள்ளதாகவிருக்கக்கூடும். வாயுக்கள் முற்ருகக் கலக்குந் தகவுள்ளவையானபடியால் வாயுக்களினலான கலவை யொன்று ஒருபொழுதும் ஒன்றிற்கு மேலான அவத்தையைக் கொண்டுள்ள தாகவிருக்கமாட்டாது. கல்சியங்காபனேற்று, கல்சியமொட்சைட்டு, காபனீ ரொட்சைட்டு ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ள கலவையொன்று ஒரு மூவவத் தைத் தொகுதி ; அதுபோலவே, சோடியஞ்சல்பேற்றைப் பத்தைதரேற்று நிலை, நீரற்றநிலை ஆகிய இரு நிலைகளிலும், அவற்றின் கரைசல்களையும் கொண்டுள்ள கலவையொன்று ஒரு மூவவத்தைத் தொகுதியாகும். இவற் றுடன் நீராவியுமிருந்திருப்பின் ஆக்கப்பட்ட தொகுதி ஒரு நாலவத்தைத் தொகுதியாகும். அவத்தைகளுக்கிடையில் ஏற்படும் சமநிலைகளுக்கான நிபந்தனைகள் இப்பொழுது ஆராயப்படும்.
253. நீர்
சமநிலைகளில் மிக முக்கியமான விளைவுகளைக் கொடுக்கக்கூடியவையான மாறிகள் மூன்று உள்ளன. அவை, வெப்பநிலை, அமுக்கம், அவத்தை களின் சார் செறிவு ஆகியனவாகும். தொகுதியொன்று ஒரே இரசாயனப் பொருளைமட்டும் கொண்டுள்ளதாயிருக்கும் பொழுது இம்மாறிகளில் ஒன்றன சார்செறிவு அல்லது அவத்தையமைப்பு மாறிலியாகவிருக்கும். நீரின் அவத்தை எதையாகிலும் நாம் எடுத்துக்கொண்டால், அவ்வவத்தை நீர் மூலக்கூறுகளை மட்டுமே கொண்டுள்ளதாக விருக்கும் ; ஆகையால், வெப்ப நிலையினதும், அமுக்கத்தினதும் விளைவுகளைமட்டுமே நாம் ஆராயவேண்டும். இதில் இரு மாறிகளே இருக்கின்றபடியால், சமநிலைக்கான நிபந்தனைகள் ஒரு தளவரைப்படத்தினலேயே முற்ருகக் குறிப்பிடப்படலாம். மூன்று மாறிகள் இருக்கும்பொழுது திண்மவரைப்படமொன்று தேவைப்படும். நீருக் கான அவத்தைப் படத்தை உரு. 113 காண்பிக்கின்றது. TA என்கின்ற கோடு, திரவநிலையிலுள்ள நீரும், நீரின் ஆவியும் சேர்ந்து சமநிலையிலிருப் பதற்கான நிபந்தனைகளைக் காண்பிக்கின்றது. நன்றக அறியப்பட்டுள்ளது
418

அவத்தைச் சமநிலைகள் 419
போல், நீராவி நீருடன் குறித்த ஒரு வெப்பநிலையில் சமநிலையாகவிருப்பது ஒரே ஒரு அமுக்கத்தில்தான். அவ்வமுக்கம் நிரம்பலாவியமுக்கமாகும். குறித்த ஒரு வெப்பநிலையை நாம் எடுத்துக் கொண்டபின், அமுக்கம் அவ்வெப்பநிலைக்கேற்றவொன்றகவிருக்குமேயல்லாமல் வேறென்றகவிருக் கமாட்டாது. இவ்வமுக்கம் தொகுதியின் தன்மையால் நிர்ணயிக்கப்படும். அதேபோல், திரவநிலையிலுள்ள நீரும், அதன் ஆவியும் ஒரு குறித்த அமுக்கத்தில், உதாரணமாக 12 மி. மீ. இரச அமுக்கத்தில் சமநிலையாக விருக்கின்றதென எடுத்துக்கொள்வோம். வெப்பநிலை இதற்கேற்ற 14 ச. என்றதல்லாமல் வேருென்றக இருக்கமுடியாது. இந்த ஈரவத்தைத் தொகுதி ஒரே ஒரு சுயாதீன அளவை உடையதென்கிறேம், அதாவது, ஒரு மாறியை நிலைத்ததாக எடுத்துக் கொண்டால், மற்றையமாறி அதற் கேற்பதாகவுள்ள ஒன்றேயல்லாமல் வேறென்றக இருக்கமுடியாது. பரி சோதனை நடத்துபவரினல் தேர்ந்தெடுக்கப்பட்ட பெறுமானமாகவுள்ள ஒவ் வொருமாறியும் ஒரு சுயாதீன அளவெனப்படும். திண்மம்/ஆவி திண்மம்/ திரவம் ஆகிய மற்றைய ஈரவத்தைத் தொகுதிகளுக்கும், மேற்கூறியது போன்றவை பிரயோகிக்கப்படலாம். BT என்கின்றகோடு, திண்மம்-ஆவி என்பதற்கான நிபந்தனைகளைக்காண்பித்து, திரவநீரின் ஆவியமுக்கங்களை TA தருவது போன்று, பனிக்கட்டியின் பதங்கமாதலமுக்கத்தைத் தரு கின்றது. பனிக்கட்டியும் நீரும் ஒருமித்திருப்பதற்கான நிபந்தனைகள்ே TC காண்பிக்கின்றது. இக்கோட்டின் பின்புறமான சாய்வுவிகிதம், அமுக்கம் கூடக்கூட உருகுநிலை குறைவதைக் காண்பிக்கின்றது. வித்தியாசமான அவத்தைகளிரண்டின் சார் கணியங்கள் முக்கியமானவையன்று என்பதைக் குறிப்பிடுவதவசியம். குறித்தவொரு வெப்பநிலையில், நிரம்பிய ஆவிய முக் கம், ஆவி ஒரு மில்லிலிற்றர் நீருடன் இருந்தாலென்ன அல்லது சமுத்திர மொன்றிலுள்ள நீருடன் இருந்தா லென்ன, ஒரேயளவினதாகவேயி ருக்கும்.
ஒரவத்தைத் தொகுதியொன்றிற்குக் குறித்த எல்லைகளுக்கிடையில், அமுக் கம், வெப்பநிலை ஆகிய இரண்டையும் தன்னிச்சையாகத் தேர்ந்தெடுக்கலாம். மெயபநில நீராவியை, உதாரணமாக 20° ச. இல் உரு. 113 வைப்பதென்று தீர்மானித்தபின், 17.5 மி. மீற்றராகிய (உரு. 113 இல்X) நிரம்பிய ஆவியமுக்கத்திலும் பார்க்கக் குறைவாகவுள்ள எந்த அமுக்கத்திலும் வைத்திருக்கலாம். இப்பொழுது தொகுதியில் இரண்டு சுயாதீன அளவுகள் உண்டு. பரந்த இத்தேர்வு,
^صبے
k(2o°e. 17-sußuß.


Page 221
420 பெளதிக இரசாயனம்
வரைப்படத்தில் ஒரவத்தைத் தொகுதிக்கான நிபந்தனைகளை வளைவுகோட் டிற்குக் கீழ்ப்புறமாகவுள்ள பரப்பினுல் குறிக்கப்படுவதன் மூலம் காண் பிக்கப்படும். ஆனல், சமநிலையிலுள்ள ஈரவத்தைத் தொகுதிக்கான நிபந் தனைகள் ஒரு கோட்டினல் குறிக்கப்படும், இது போன்ற குறிப்புகள் திரவம் அல்லது திண்மம் என்பவற்றின் தனி அவத்தைகளுக்கும் பிரயோகிக்கப் படும். இவற்றிற்குரிய நிபந்தனைகளும் பரப்புக்களினலேயே காண்பிக்கப் படுகின்றன.
திண்மம், திரவம், வாயு ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளதான மூவவத் தைத் தொகுதியொன்றிற்கு தேர்வு ஒன்றுமேயிருக்கமாட்டாது. அதாவது, சுயாதீன அளவு ஒன்றுமில்லை. T என்ற புள்ளியினல் (0.0075° ச. உம், 4 மி.மீ. அமுக்கமும்) குறிப்பிடப்பட்ட ஒரே ஒரு நிபந்தனையில்தான் அவை ஒருமித்திருக்கும். இப்புள்ளி மாற்றமிலிப்புள்ளி எனப்படும். அமுக் கம், நீராவியின் அமுக்கமாகிய 4 மி மீ. மட்டுமேயானபடியால், வெப்ப நிலை 0° ச. அல்ல. பனிக்கட்டி, நீர், நீராவி ஆகியவற்றை 0° ச. இல், வேறேர் கூறு, உதாரணமாகக் காற்று, புகுத்தப்பட்டாலன்றி, சமநிலையில் வைத்திருப்பது சாத்தியமானதொன்றல்ல. வேறேர்கூறு புகுத்தப்படுதல் இன்னுமோர் மாறியையும், அதனல், ஒரு புதிய சுயாதீன அளவையும் கொடுக்கின்றது. இப்புதிய சுயாதீனமானது செறிவாகும் அதாவது காற் றின் அமுக்கமாகும். காற்றின் அமுக்கங்களை கடுதாசியின் தளத்திற்குச் செங்கோணமாகவுள்ள அச்சொன்றில் குறிப்பதினல் இம்மாறி விளக்கப் படலாம். நீரின் உறைநிலையை காற்றின் அமுக்கம் தாழ்த்தும் என்பதை மனதில் வைத்துக் கொண்டு, கிடைக்கப்பெறும் திண்மவரைப்படத்தைக் கற்பனை செய்து பார்த்தல் பிரயோசனமானதோர் அப்பியாசமாகும்.
AT, BT, CT ஆகிய வளைகோடுகளின் புள்ளிக்கோட்டு நீட்சிகள் உறுதியற்ற ஈரவத்தைத் தொகுதிகளுக்கான நிபந்தனைகளைக் காண்பிக் கின்றன. தொகுதிகளில் இரண்டிற்கு திண்மம்/ஆவி, திரவம்|ஆவி என்ப வற்றிற்கு, உறுதியற்ற தொகுதியின் அமுக்கம் (புள்ளிகளினலான வளை கோடு) உறுதியுள்ள தொகுதியினமுக்கத்திலும் பார்க்க உயர்வாகவிருக்கு மென்பது கவனிக்கப்படலாம். ஆவியொன்றைக் கொண்டுள்ள உறுதியற்ற தொகுதிகளுக்கு இது கட்டாயமான ஒரு விதியாகும். மூன்று உறுதி யில்லாத நிபந்தனைகளிலும், AT இன் நீட்சி மட்டுமே பரிசோதனை முறையாகப் பெறப்பட்டுள்ளது. ஒரு திண்மமாகுதல் அதன் உருகுநிலைக்கு மேல் ஒரு பொழுதாகுதல் சூடாக்கப்படவில்லை.
254. கந்தகம் கந்தகத்திற்கான அவத்தைப் படத்தை உரு. 114 காண்பிக்கின்றது, T, T, T.A, T.T., gj8u G35IT(Basait, gd-Gj5. ll3 96) g) Giron BT, TA, T0 ஆகிய கோடுகளைப் போன்றவை, அவை, ஒருசரிவுக்கந்தகமும் ஆவியும் தி: வக்கந்தகமும் ஆவியும், ஒரு சரிவுக்கந்தகமும் திரவமும் சமநிலையிலிருப்

அவத்தைச் சமநிலைகள் 42
பதற்கான நிபந்தனைகளை முறையே காண்பிக்கின்றன. முக்கியமான ஒரே ஒரு வேறுபாடு, ஒருசரிவுக் கந்தகத்தின் உறைநிலையை அமுக்கத்தின் உயர்வு கூடச்செய்யுமென் பதைக் காண்பிக்கும் TT என்கின்ற கோட் டின் சாய்வு விகிதமாகும். T என் னும் மாற்றமிலிப்புள்ளி, 120°ச. என் னும் வெப்ப நிலைக்கு ஒத்ததாகவிருக் கும். ஒருசரிவுக்கந்தகத்தைக் குளிர டையச் செய்யும் பொழுது, வேருெரு திண்மவடிவம் 95.5°ச. இற்குக்கீழ் உறுதியுள்ளதாகத் தோன்றும். இவ் வடிவம் நாம் நன்கறிந்த சாய்சதுரத் திண்ம வடிவமாகும். இது BT என் கின்ற ஒரு புதிய பதங்கமாதல் வளை கோட்டிலும், சாய்சதுரத்திண்மக்கந்த கத்திற்கும், ஒருசரிவுக்கந்தகத்துக்கு மான தாண்டல் நிலையாகிய T என் னும் மாற்ற மிலிப்புள்ளியாலும் காண் பிக்கப்படும். இத்தாண்டல் நிலையைப் பரிசோதனை முறையாகக் கண்டுபிடித் தல் பகுதி 22 இல் விவரிக்கப்பட்டுள் உரு. 114 ளெது.
அமுக்கத்தின் விளைவு, ஒருசரிவுக்கந்தகத்திலிருந்து திரவத்திற்கு மாறச் செய்யும் பொழுதுள்ளதிலும் பார்க்க, சாய்சதுரத்திண்மக் கந்தகத்திலிருந்து ஒருசரிவுக்கந்தகத்துக்கு மாறச் செய்யும் பொழுது கூடுதலாகவுள்ள படி யால், சாய்சதுரத்திண்மக் கந்தகம், ஒருசரிவுக்கந்தகம், திரவக்கந்தகம், ஆகிய மூன்றும் சேர்ந்து சமநிலையிலிருக்கக்கூடியதற்கான மூன்றவது மாற்றமிலிப்புள்ளியொன்று, T, இருக்கும். சாய்சதுரத்திண்மக்கந்தகம், திரவம், கந்தக ஆவி ஆகியவற்றுக்கு T என்னும் புள்ளி (115°ச.) உறுதிநிலையற்றது. பரிசோதனை மூலம் T ஐ இலகுவில் பெறலாம் ; ஏனெனில், உருமாற்றம் மந்தமாக நடைபெறுகின்றபடியால் திண்ம அவத் தைகள் அநேகமாக அவற்றின் தூண்டற் புள்ளிகளுக்குமேல் சூடாக்கப் படலாம். கந்தகம் விரைவாகச் சூடாக்கப்பட்டால், அது உறுதியான வடி வத்தின் உருகுநிலையாகிய 120°ச. இல் (T) அன்றி, 115°ச (T') இலேயே உருகும்.
வெப்பநிலை
255. ஒரு திருப்பமும் எதிர்த் திருப்பமும் உரு. 114 இல் T, T, T' ஆகிய புள்ளிகளைக் கொண்டுள்ள பகுதி, ஒவ்வொரு வடிவமும் திடமான உறுதிநிலைகளைக் கொண்டுள்ள நிபந்தனை களையுடைய பிறநிருப்பத்திற்கு மாதிரியானதொன்றகவுள்ளது. சில வகை ளில் பிறத்திருப்பத்திரி பொன்று எந்த நிபந்தனைகளிலாயினும் உறுதியுள்ள


Page 222
422 பெளதிக இரசாயனம்
தாகவிருப்பத்தில்லை. அப்படிப் பட்டதொன்றைக்குறிக்கும் வரைப்படம் உரு 115 (b) இல் உள்ளதுபோல் காணப்படும். கந்தகத்தினல் காண்பிக்கப்படு வது போல் ஒவ்வொரு வடிவமும் தகுந்த நிபந்தனைகளில் உறுதியாக விருக்குமிடங்களில் காணப்படும் பிறநிருப்பம் எதிர்த்திருப்பம் எனப்படும். ஒரே ஒரு உறுதியான வடிவமிருந்தால், ஒரு திருப்பம் என்னும் பதம் உபயோகிக்கப்படும். ஒரு திருப்பப்பொருளொன்றிற்கு உதாரணம் பொசு பரசு. வெண்மையான வடிவம் உறுதியுள்ளதாகவிருந்து, அதன் ஆவிய முக்கம் எப்டொழுதும் செவ்வடிவத்தின் ஆவியமுக்கத்திலும் பார்க்கக் கூடுதலாகவுமிருக்கும். ஒரு திருப்பத்தில் திண்மவடிவங்களுக்கான தாண் டல் நிலை உறுதியாகவுள்ள வடிவத்தின் உருகுநிலையிலும் பார்க்கக் கூடுதலாகவிருக்குமென்பது கவனிக்கக்கூடியதாகும். மேலும், எற்கனவே குறிப்பிடப்பட்டதுபோல் ஒரு திண்மமாகுதல் அதன் உருகுநிலைக்கு மேல் சூடாக்கப்பட்டதில்லை. அதனல், T என்னும் தாண்டல் நிலையும் அடையப்படவில்லை.
கைககை உறுதியற்ற வடிவம் Kaap உறுதியான si si
உறுதியில்லாத வடிவத்தைப் பெறுவதற்கு, உறுதியுள்ள வடிவத்திலும் பார்க்கவோ உறுதியில்லாத வடிவத்திலும் பார்க்கவோசத்தி கூடுதலாக வுள்ளசடப் பொருள்நிலையொன்றிலிருந்து ஆரம்பித்தல் அவசியம். ஒசுவாலினல் குறிப்பிடப்பட்டதுபோல், நிலைமாற்றம் நடைபெறும்பொழுது சத்தியும் விடு படுகின்றபடியால், உறுதியில்லாத் தன்மை கூடுதலாகவுள்ள வடிவம் முதலில் உண்டாதல் வழமையாகும் (பகுதி 111).
256. பதங்கமாதல்
நீருக்கும் கந்தகத்துக்குமான அவத்தைப்படங்கள் (உரு. 113, 114) திண்மவடிவங்கள் பதங்கமாதலுக்கான நிபந்தனைகளைக் காண்பிக்கின்றன. பதங்கமாதல் நடைபெறவேண்டுமாயின் வெப்பநிலைகளும், அமுக்கங்களும் மாற்றமிலிப்புள்ளிகளுக்கெனச் சிறப்பாகவுள்ளவற்றிலும் பார்க்கக் குறை வாகவிருக்க வேண்டும். மாற்றமிலிப்புள்ளியிலிருக்கும் அமுக்கம் ஒரு
 
 
 

அவத்தைச் சமநிலைகள் 423
வளிமண்டலத்திலும் பார்க்கக் கூடுதலாகவிருந்தால், ஒரு வளிமண்டல வமுக்கத்தில், அதாவது சாதாரணமான நிபந்தனைகளில், திண்மத்தை உருகச் செய்யமுடியாது. காபனீரொட்சைட்டை வளிமண்டலவமுக்கத் திலும் பார்க்கக் கூடுதலாகவுள்ள அமுக்கங்களில்தான் உருக்கமுடியும். உருகுநிலைக்கண்மையாயுள்ள காபனீரொட்சைட்டின் அவத்தைப்படம் உரு. 116 இல் காட்டப்பட்டுள்ளது.
ஈருறுப்புத் தொகுதிகள்
257. உறுப்புக்களின் எண் தொகை என்பதன் பொருள்.
எந்த ஈருறுப்புத் தொகுதியையாகுதல் எடுத்துக்கொள்ளமுன், தொகு தியொன்றிலுள்ள உறுப்புக்களின் தொகைகளென்ருல் என்னவென்பதை விளக்குதல் அவசியம். ஒரு தொகுதியிலுள்ள எண்தொகைக்கு, அவத் தைகளொவ்வொன்றும் எந்தெந்த இரசாயனப் பொருள்களிலிருந்து சேர்த் துண்டாக்கப்பட்டனவோ அந்தந்த இரசாயனப் பொருள்களின் ஆகக்கு றைந்த தொகை என்று வரைவிலக்கணம் கூறப்படும். கல்சியங்காபனேற்று கல்சியமொட்சைட்டுடனும் காபனீரொட்சைட் டுடனும் சமநிலையிலிருப்பதை எடுத்துக்கொள் வோம். இதில் வெவ்வேறு வகையான மூன்று மூலக்கூறுகளிருக்கும். அப்படியிருப் பினும், தொகுதி ஓர் ஈருறுப்புத் தொகு தியேயாகும். ஏனெனில் இரண்டு இரசாய னப்பொருள் களிலிருந்தே அவத்தைகள் உண்டாக்கப்படலாம். உறுப்புக்களிரண்டும் கல்சிய மொட்சைட்சைட்டும், காபனீரொட் சைட்டு மாயிருந்தால், கல்சியங்காபனேற்று அவத்தை, இவ் விருபொருள்களையும் சேர்ப் பதினுல் உண்டாக்கப்படலாம். உறுப்புக்களி உரு. 116 ரண்டும் கல்சியங்காபனேற்றும், காபனிரொட் சைட்டுமாயிருந்தால் கல்சியமொட்சைட்டு அவத்தை, CaCO3-00 என்று எழுதிக்கொள்ளப்படலாம்.
செம்புச்சல்பேற்றின் ஐதரேற்றுக்களைப் பற்றி ஆராயும் பொழுது, ஒவ் வோர் ஐதரேற்றும், நீரற்ற செம்புச் சல்பேற்று, நீர் ஆகியவற்றை இரண்டு உறுப்புக்களாகக் கொண்டு உண்டானதென்று எண்ணலாம். செம்புச் சல்பேற்றின் பஞ்சவைதரேற்று, நீர் ஆகியவற்றைத் தொகுதி யிலுள்ள உறுப்புகளென எண்ணிக்கொள்ளலாம் ; மற்றைய ஐதரேற் றுக்கள் நீரைக் கழிப்பதனல் உண்டாக்கப்படும். உறுப்புக்களைத் தேர்ந் தெடுத்தல் வசதிக்கேற்பச் செய்வ தொன்றேயாகும்; அவத்தை யொன்றைப் பெறுவதன் பொருட்டு, கழிப்பதைத் தவிர்த்து, மிக எளிதான இரசாயனப் பொருள்களைத் தேர்ந்தெடுப்பதே வழக்கம். உறுப்பொன்றின்
வெப்பநிலை


Page 223
424 பெளதிக இரசாயனம்
இவ்வரைவிலக்கணம், பனிக்கட்டி/நீர்/நீராவி என்ற தொகுதியை ஒருறுப் புத் தொகுதியென்று கொண்ட பொழுது மறைமுகமாக எற்றுக்கொள்ளப் பட்டதென்று இங்கே குறிப்பிடலாம் ; எனெனில், இம்மூன்று அவத்தை களிலுமுள்ள மூலக்கூற்று நிலை ஒரேமாதிரியாகவிருக்கவில்லை. ஆனல், மிக எளிதாகவுள்ள இரசாயனப் பொருள் H0 என்ற மூலக்கூறு. எல்லா அவத்தைகளும் இம்மூலக்கூறுகளை பற்பல அளவுகளில் கொண் டுள்ளனவாயிருக்கும்.
நீரின் சமநிலைகளைப் பற்றி ஆராயப்பட்டபொழுது குறிப்பிட்டதுபோல், இன்னேர் உறுப்பொன்றைப் புகுத்துதல், அவத்தையிலுள்ள உறுப்புக் களின் சார் செறிவு அல்லது அவத்தையமைப்பு என்ற இன்னெரு மாறி யைப் புகுத்துவதாம். மூன்று மாறிகளும் முற்ருகக் குறிக்கப்படுவதற்கு ஒரு திண்ம வரைப்படம் தேவைப்படும். ஆனல் அவ்வாறன படமொன்று வசதியற்ற தொன்ருகவிருக்கும். ஆகவே, ஒரேமுறையில் மாறியொன்றை எதேச்சையாக நிலைக்கச் செய்து மற்றைய இரு மாறிகளை மட்டுமே எடுத்துக் கொள்ளுதல் வழமையாகும். நிலைக்கச்செய்த மாறியின் முக்கியத்துவம், அநேகமான விடங்களில், மிகவும் குறைந்ததாகவேயிருக்கும்.
ஈருறுப்புத் தொகுதிகளை, ஆராயப்படும் அவத்தை வகைகளுக்கேற்ற வாறு வெவ்வேறு தலைப்புக்களின் கீழ் எடுத்துக்கொள்ளுதல் வசதியா கவிருக்கும். பின்வரும் உதாரணங்கள் ஆராய்வதற்கு எடுத்துக்கொள்ளப் படும் : திண்மம்/ஆவி ; திண்மம்/திரவம் , திரவம்/திரவம் , திரவம்/ ஆவி.
258. திண்மம்/ஆவி. உப்பு ஐதரேற்றுக்கள்
செம்புச் சல்பேற்றின் மூன்று ஐதரேற்றுக்களுக்களுக்கான, ஆவியமுக் கம்/வெப்பநிலை வளைகோடுகளை உரு. 117 காண்பிக்கின்றது. ஒவ்வோர் அவத்தையின் அமைப்பும் நிலைத்ததாகவிருக்கும் ; ஒர் அவத்தை நீராகும். மற்றையது ஐதரேற்றுக்கள் அல்லது நீரற்றவுப்புக்களாகும். கொடுக் கப்பட்ட வளைகோட்டின் வகை நீருக்குள் ளதுபோலவே காணப்படும். ஆனல் திண்ம அவத்தையிலுள்ள செம்புச் சல்பேற்றினளவு கூடக்கூட, குறிக்கப்பட் Lவோர் வெப்ப நிலைக்கான ஆவியமுக் கம் குறைக்கப்படும். நீரற்ற செம்புச் சல்பேற்று மட்டுமே திண்ம அவத்தை
2 யாக, வளைகோடு 1 இன் கீழுள்ள புள் ளிகளினல் குறிப்பிடப்படும் எந்த நிபந் كسعونستیتی - தனைகளிலும், இருக்கக்கூடியதாகவிருக் الة C
கும் செம்புச்சல்பேற்றின் ஒரைதரேற்று வெப்பநிலை . சேர்த்துக் கொள்ளப்பட்டால், அதன் உரு. 117 பளிங்குநீர் ஆவியாக மாறும். எனெ
 
 

அவத்தைச் சமநிலைகள் 425
னில், நீராவியமுக்கம் ஒரை தரேற்றுக்கான நிரம்பலமுக்கத்திலும் பார்க்கக் குறைவாகவிருக்கும். வளைகோடுகள் 1, 2 ஆகியவற்றிற்கிடையிலுள்ள நிபந்தனைகளில் ஒரைதரேற்று திண்ம அவத்தையாகவிருக்கும் ; வளைகோடு 2, 3 ஆகியவற்றிற்கிடையில் மூவைதரேற்று இருக்கமுடியும் ; வளைகோடு 3 இற்குமேல் பஞ்சவைதரேற்று இருக்கமுடியும். இதற்கு மேலான நீராவியமுக் கங்களில், பஞ்சவைதரேற்று முதலில் அதன் நிரம்பற் கரைசலையும் பின் நிரம்பஈத கரைசலையும் உண்டாக்கும். நிரம்பாத கரைசல்களின் அமைப்பு நிலைத்ததாகவில்லாதபடியால், அவற்றிற்குரிய ஆவிவளைகோடுகள் காண்பிக் கப்படவில்லை. ஒவ்வொரு கரைசலுக்கும் வெவ்வேறன வளைகோடொன் றிருக்கும். வரைபடத்திலுள்ள பரப்புக்கள், இரண்டு அவத்தைகள் இருக்கக்கூடுமென்பதைக் காட்டுகின்றனவென்பதைக் கவனிக்க. அவற்றி லொன்று நீராவி அவத்தையாகும். வளைகோடுகள், ஓர் ஆவி அவத்தை யும் இரு திண்ம அவத்தைகளுமான மூன்று அவத்தைகள் சமநிலையி லிருப்பதற்குத் தேவையான நிபந்தனைகளைக் குறிக்கின்றன ; இரு திண் மநிலைமைகளிருப்பதேனெனில், ஒர் ஐதரேற்றிலிருந்து நீர் ஆவியாகுதல், அதற்கு அடுத்தபடியாகவுள்ள ஐதரேற்றைத் தோன்றச் செய்யும். உரு. 113, 114 ஆகியவற்றில், பரப்பு ஒர் அவத்தையையும், வளைகோடு ஈரவத் தைகளையும் காண்பிக்க இங்கு அது வித்தியாசமாக இருப்பதை நோக்கவும். காணப்படும் வித்தியாசம் மேலதிகமாகவுள்ள உறுப்பினல் எற்பட்டதாகும்.
நீரில் செம்புச் சல்பேற்றின் - நிரம்பாக் கரைசலொன்று, அமுக் A N
கமானி யொன்றும், வெற்றிடப் مسجلا - C நிரம்பிய கரைசல் பம்பியொன்றும் பொருத்தப்பட் B--- நிரம்பிய asshyasi) டுள்ள ஒரு மூடிய பாத்திரத்தில் DE Cuso45Ho வைக்கப்பட்டு (உரு. 119), வெப்
பநிலை மாருதிருக்கும்படி செய்து ஆ அதே வேளையில் நீராவி அகற் F G CuSO4.3HO றப்படுவதனல் ஏற்படும் விளைவை
உரு. 118 காண்பிக்கின்றது.
இப்பொழுதுள்ள மாறிகள் அமுக் cuso. Ho Hகமுட0, அவத்தையமைப்புமா அமைப்பு கும். ஆவி அவத்தை எப்பொழு bysites ao «nas up was are 5 3 I O HO தும் நீரையே முற்றகக் கொண் ഭ- H2O டுள்ளதாயிருக்கும் ; ஆளுல்ை, -> cuso முதலில் திரவமாயும், பின் உரு. 118
திண்மமாயுள்ள மற்றைய அவத்
தையின் அமைப்பு மாறும். பரிசோதனையின்பொழுது தொகுதியி லுள்ள நீரின் விகிதசமம் குறைந்து, அதனல் அவத்தைகளின் சார்தொகைகள் மாறும். கிடையான அச்சு ஆவி தவிர்ந்த மற்றைய அவத்தைகளின் முழுவமைப்பையும், ஒவ்வொரு செம்புச்சல் பேற்று


Page 224
4ይ{ff பெளதிக இரசாயனம்
மூலக்கூறுக்குமுள்ள நீர் மூலக்கூறுகளின் விதமாகத் தருகின்றது. அதாவது, B யிலுள்ள உள்ளுறையின் சேர்க்கையமைப்பை அது திரு. ஓர் அவித்தைபுள்ளபோது இதுவே அவதிதையமைப்.ாகும். நிரம் பாத கரைசலேயம் பல்வேறு ஐதரேற்றுக்களேயும் காண்பிக்கும் பகுதியைப் புத்தகத்தின் ஒரே பக்கத்திலிருக்கச் செய்வதன்பொருட்டு கிடையான அச்சு துண்டிக்கப்பட்டிருக்கின்றது. நிவேக்குத்தான அச்சு, அமுக்கமானியினூல் காண்பிக்கப்பட்ட அமுக்கத்தைத் தருகின்றது. A என்னும் புள்ளி, ஆரம்பத்திலுன்ன ஆவியமுக்கத்தைக் குறிப்பிடுகின்றது. பம்பியை ஒரு குறித்த காலத்திற்கு ைேெேசய்யச் செய்து பின் நிறுத்தித் தொகுதிை சமநிலேயையடையச் செய்து அமுக்கமானியின் அளவீட்டை மீண்டும் எடுத் துக்கொண்டால், முன்னிருந்ததிலும் பார்க்கக் குறைந்த ஒரு பெறுமானம் கிடைக்கப்பெறும். கரைசல் இப்பொழுது நிரம்பி பஞ்சலைதரேற்றுப் பளிங்கு
வெற்றிடப்
rma
அழிக்கமானிக்கு பம்பிக்கு ---
LSSS0S TeTTTTkeTeSTT BT TT TTTTrMlTO TTLttOLJtalTkk TS AAS TTTTTTLkSSkSeSe
வி, எவ்வாறு மாறுகின்றதேன்பதை ஐரிப்பதற்கா1 , 11ா"ம்.
Aiன் வேருக்கப்படுதஜi B யில் புதிய ஓர் அவத்தை தோன்றும். நீராவி மேலும் அகற்றப்படுதல், பஞ்சாவைதரேற்றிற்கும் நிரம்பற்கரைச ஆலுக்குமுள்ள விகிதத்தைக் கூட்டும். அதாவது, முகவைக்குள் இருக்கும் உள்ளுறையின் அமைடா மாதும். (ஆணுல் ஒவ்வோர் அவத்தையினதும் அமைப்பு மாறது). அதே பிேளேயில், அமுக்கமும், ஒரு பாருவமுக்காக நிரம்பற்கரைசலினுவியழக்கத்திலிருக்கும். நிரம்பற்கரைசல் முழுவதும் பஞ்சவைதரேற்முக மாற்றப்படும்வரை இது நீடிக்கும். பின், எேன்னும் அமுக்கத்திலிருந்து பஞ்சவைதரேற்றின் ஆவியமுக்கத்தைக் குறிக்கும் 1) க்கு உடனடியாகக் குறையும். B, ,ே 1 முதலியவிடங்களில் காணப் பரிம் முறிவுகள் இதே போஸ் காரணங்காட்டி விளக்கப்படலாம்.
259. நீர்மயமாதலும், கக்கிப்பூத்தலும் மேற்கூறியதிலிருந்து, செம்புச்சஸ்பேற்று நீராவியைப் பெறுமோ அல்லது இழக்குமோ, அதாவது, நீர்மயமாகுமோ அல்லது கக்கிப்பூக்குமோ என் பதைத் தீர்மானிப்பது, பனிங்கைச்சுற்றியுள்ள நீராவியின் அமுக்கமே யென்பது தெளிவாகின்றது. பஞ்சனவதரேற்று குறித்த ஒரு வெப்பநிலை
 
 
 
 

அவத்தைச் சமநிஸ்கள் 구
யில் (ஒருறுப்புத் தொகுதியில்) உறுதியாகவிருக்கும் ஆவியழக்க வீச் சொன்று இருக்கின்றது, உரு 118 இல், இவ்வீச்சு, Iே) என்ற கோட்டினு: குறிக்கப்பட்டுன்னது. ( யிலும் பார்க்க rேiான அமுக்கங்களின் நீராவி ஒடுங்கி பஞ்சவைதரேற்றை நிரம்பற்கரைசனாக மாற்றும், 1) (பிஜிம் பார்க்கக் குறைந்த அமுகங்களின், நீராவி இழக்கப்பட்டு மூவைதரேற்றுத் தோப் றும். 2"ச, இன் நிரப்பற் கரைசலின் ஆவி முக்கம், அதாவது ,ே 18.0 மி.மீ. என்றிருக்கும் ; பஞ்ச3ைதாேற்றின் ஆவியமுக்கம், அதாவது ) . மி.மீ. என்றிருக்கும். இங்கி'ந்தி உள்ள சராசரி ஈட்டதன் 14 ി . ''Taது, அது பஞ்சன:தரேற்று உறுதியாகவிருப்பதற்கான ஒழிக்க வீச்சுக்களுக்கிடையிலுள்ளதாயிருக்கும். விகாரப் பா:ேனத்தில் செய் புர்ரப்பேற்று Aக்கிப்பூக்குன்ெபதற்கு ஐயிiஃ சிங்கப்பூரில் .. 'ს!"ჯ"სl நீர் மயமாக்குந்தன்மையையுடையதாயிருக்கக்கூடும். அட்டவனே 4-(1) நாட் நன்கறிந்த சில இரசாயனப் பொருட்களின் ஐதரேற்றுக்களினதும், நிரம் பற்பாைசங்களினதும், 20°ச இலுள்ளி ஆகியமுடக்கங்கஃனக் காண்பிக்கின் றது. இவ்வட்டவனேயியிருந்து, இங்கிலாந்தின் என்னென்ன பொருட்கள் நீர்யமாக்குந்தன்மையுடையனவென்டrதபும், இன்னென்ன பொருட்கள் கக்கிப்பூக்குந் தன்மையுடையனவென்! இதையும் மாணவனறிந்து கோள்வது கடிடிராபி:).
அட்டவரே 14 (1)
போருள் ஐதபேற்றின நிர்பற் 1: பேங்
-ಥ್ರಿžolfliri!!:
('u80, 5110 i. N„SÜ10 H.0 ][,罚 II, si ԱղԱig.t H I} , 百,孟 Na), H.H.) மிகக் குறைவு .
260. ஐதரேற்றுக்களின் ஆவியமுக்கங்களேப் பரிசோதனே முறையாகத் துணிதல்.
பகுதி 28 இல் ஆவியமுக்கம் குறைதலேத் துணிவதற்காக விவரிக்கப்பட்ட முறை, ஐதரேற்றுக்கனின் ஆவியமுக்கங்களேத் துளின் தற்கும் இனக்கி உபயோகிக்கப்படலாம். மந்தமான ஈரமில் காற்றருவியொன்று, ஐதரேற் றையும், தாய்த்திரவகம் தற்செயலாகப் புகுத்தப்பட்டால் அதஜஸ் வார் பம்ே வழுவை நீக்குவதன்பொருட்டு, அடுத்த குறைந்த ஐதரேற்றுச் சில வற்றையும் அதனுடன் சேர்த்துக்கொண்டுள்ளனவாகிய U-குழாய்கள் சிலவற்றிற்கூடாகப் பாய்ச்சப்படும். அதன்பின் இக்காற்று நீருக்கூடாகப் பாய்ச்சப்படும். ஐதரேற்றினதும் நீரினதும் நிறைக்குறைவு முறையே ஐத ாேற்றின் ஆவியமுக்கத்திற்கும், நீரின் ஆவியமுக்கத்திற்கும் ஐதரேற்றின்
ஆவியமுக்கத்திற்குமு5ள்ள வித்தியாசத்திற்கும் விகிதசமமாகவிருக்கு).


Page 225
428 பெளதிக இரசாயனம்
20, 20 ஆகியவை முறையே ஐதரேற்றினதும், நீரினதும், நிறைக்குறைவுக ளாயும், p, p0, ஆகியவை அவற்றிற்குரிய ஆவியமுக்கங்களாயுமிருப் பின்,
21 - Քի ጊሀi -+ ጊ98 ፲oo என்று பெறுவோம். அட்டவணைகளிலிருந்து p0 ஐப் பெறமுடியுமாதலின் p; இலகுவில் கணித்துக்கொள்ளப்படலாம்.
வேறெரு மாற்றன முறை, குறிக்கப்பட்ட கனவளவையுடைய ஈரமில் காற்றை ஐதரேற்றிற்கூடாகக் குமிழ்த்துவதாகும். கிராம்-மூலக்கூருென் றின் கனவளவு நி. வெ. அ. இல் 22.4 லிற்றராகவிருக்கும் என்னும் தொடர்பை உபயோகித்து, ஐதரேற் uibusies பம்பிக்கு றின் நிறைக்குறைவை நீராவியின் f f கனவளவுக்கு மாற்றிக்கொள்ள லாம். காற்றின் முழுக்கனவளவுக் குச் சார்பாகவுள்ள நீராவியின் கன வளவும் நீராவியும் சேர்ந்து பார மானியின் அமுக்கத்திற்குச் சார்பாக வுள்ள நீராவியின் பகுதியமுக்கத் தைத்தரும். ஆவியுயிர்ப்பு முறை யென்று அநேகமாக அழைக்கப் ஐதரேற்று படும் இம்முறை தூயதான எந்தத் திரவத்தினதும் ஆவியமுக்கத்தைக் காண்பதற்கு உபயோகிக்கப்படலாம். ஐதரேற்றுக்களின் அல்லது கரை சல்களின் அல்லது தூயதிரவங்களின் ஆவியமுக்கங்களை, தூய நீரின் ஆவி யமுக்கத்துடன் ஒர் இழுவைமானி (உரு. 120) யைக் கொண்டு ஒப்பிட உரு. 120. ஐதரேற்றென்றின் ஆவியமுக் லாம். படத்தில் காணப்படும் இரு கத்தை அளப்பதற்கான உபகரணம். பாத்திரங்களிலுமுள்ள காற்று முற் ருக வெளியேற்றப்பட்டு பின் அடைக் கப்பட்டுவிடும். இரச மட்டங்களுக்கிடையிஞள்ள வித்தியாசம் திருத்தமாக அளக்கப்பட்டு, நீரின் ஆவியமுக்கத்துடன் அது கூட்டப்படும் அல்லது அதிலி ருந்து கழிக்கப்படும். இந்த முறை ஆவியுயிர்ப்பு முறையிலும் பார்க்கச் சிறந்த முறையென்பது தெளிவாகும். ஏனெனில், ஆவியுயிர்ப்பு முறை யில், கரைப்பான் ஆவியாதலினல் கரைசலில் ஏற்படும் அமைப்பு மாற்றம்) ஆவியமுக்கத்தில் ஒரு கணிசமானளவு விளைவை உண்டுபண்ணக்கூடும்.
அண்மைக் காலத்தில் மிகச் சிறிதளவான ஆவியமுக்கங்களை, உதாரண மாக வெண்பொசுபரசின் ஆவியமுக்கத்தை, அளப்பதற்கு கதிர்த்தொழி)
 
 

அவத்தைச் சமநிலைகள் 429
பாட்டுச் சமதானிகள் உபயோகிக்கப்பட்டு வருகின்றன. குறித்தவொரு கதிர்த் தொழிற்பாட்டுச் சமதானியைக் கொண்டுள்ள மூலகத்தின் மாதிரியொன்று தயாரிக்கப்பட்டது. பொசுபரசு, அதன் ஆவியுடன் சமநிலையிலிருக்கும்படி செய்யப்பட்டது. ஆவியின் சில பகுதிகள் திரும்ப வெளியிலகற்றப்பட்டு ஆவியிலுள்ள பொசுபரசின் செறிவு கதிர்ப்பின் செறிவைக் கொண்டு கணிக்கப்படும். ஆகவே, பொசுபரசைக்கொண்டுள்ள சேர்வைகளுக்கும், வேறு மூலகங்களுக்கும் அவற்றின் சேர்வைகளுக்கும் இம்முறையைப் பிரயோகிக்கலாம்.
261. திண்மம்/திரவம். கலப்புலோகங்கள். திண்ம/திரவத் தொகுதிகளில், அமுக்கத்தினல் எற்படும் விளைவு மிக மிகக் குறைந்ததானபடியால், எடுத்துக்கொள்ளப்படும் மாறிகள் வெப்ப நிலையும், அமைப்புமேயாகும். ஈயமும் வெள்ளியமும் திரவநிலையில் முற் ருகக் கலந்துகொள்ளக்கூடியவை. உருக்கிய ஈயத்திற்கு ஒரு சிறிதளவு வெள்ளியம் கூட்டப்பட்டால் ஈயத்தின் உறைநிலை குறையும். அதே போல், உருக்கிய வெள்ளியத்திற்கு ஒரு சிறிதளவு ஈயம் கூட்டப்பட்டால், வெள்ளி யத்தின் உறைநிலை குறைந்துவிடும். இவ்விரண்டிலும், குறைக்கப்படும் உறைநிலைகள் கூட்டப்படும் உலோகத்திற்குக் கிட்டத்தட்ட விகிதசமமாக விருக்குமாகையால், இரு உருகுநிலை வளைகோடுகளும் ஒன்றையொன்று' சந்திக்கவேண்டும். இவ்வுறைநிலை வளைகோடுகள் உரு. 121 இல் காண்
Basa
SO
d IC ao o o so so - 7o eo go obos sm OO 9O O O SO 4O O 20 O O P.
அமைப்பு சதவிதமாக
S.C. 121.
பிக்கப்பட்டுள்ளன. ஈய-வெள்ளியக் கலவையொன்று (X) 350°ச இலிருந் தால், அது உருகிய நிலையில்தான் இருக்கும். கலவையைக் குளிரச்செய்யும் பொழுது, 250°ச. இல் பளிங்கு படியும். பளிங்குகள் ஈயத்தையும் அத் துடன் ஒரு சிறிதளவு வெள்ளீயத்தையும் கொண்டுள்ளனவாயிருக்கும். அதனல், மீந்திருக்கும் திரவம், ஆரம்பத்திலிருந்த திரவத்திலும்பார்க்க கூடுதலான வெள்ளியத்தைக் கொண்டுள்ளதாயிருக்கும். ஆகையால்,


Page 226
4:31) பெளதிசு இரசாயனம்
குறைந்த வெப்பநியிேல்தான் கலவை உறையும். AC யினுல் காண் பிக்கப்பட்டுள்ள அமைப்பையுடைய பளிங்குகள் தொடர்ந்து படிதல், திரவத் திலுள்ள வெள்ளியத்தைத் தொடர்ந்து செழிக்கச் செய்யுமாகையால், உறைநிலே குறைந்துகொண்டேபோகும். திரவத்தின் அமைப்பினதும், உறைநியிேனதும் மாற்றங்கள் AB என்னும் கோட்டினுஸ் காண்பிக்கப் பட்டுள்ளன. :ெள்ளியத்தைச் செழிப்பாகக் கொண்டுள்ள, உதாரணமாக 10% rயத்தைக்கொண்டுள்ள, உலோகக் கலவையொன்றை 250°ச. இரவி ருந்து குளிரச்செய்தால், மேலே காண்பித்தவைக்கு ஒப்பான மாற்றங்கள் இதிலேயும் நடைபெறும். திரவத்தின் அமைப்பினதும், உறைநிலையின தும் மாற்றங்கள், BI என்னும் கோட்டினுல் காண்பிக்கப்பட்டுள்ள நிபந் தனேகளுக்கிணங்க நடைபெறும். திண்மத்தின் அமைப்பு BI) யினுல் காண்பிக்கப்பட்டுள்ளது. B யில், ஈயத்தைச் செழிப்பாகவும், வெள்ளியத் தைச் செழிப்பாகவும் கொண்டுள்ள பளிங்குகளிாண்டும் ஒருமித்துப் படியும். டவிங்கு வகைகளிாண்டும் படிந்து கொண்டிருக்கும்பொழுது, திரவத்தின் அமைப்பு மாருதிருப்பதினுல், உறைநிலே மாறிலியாகவேயி ருக்கும். இவ்வெப்பநிலே, நல்லுருகல் வெப்பநிலே என்றும், படிந்த கவிவை நல்லுருகற்கலவை என்றும் அழைக்கப்படும். அவற்றின் பெறு மானங்கள் 183°ச உம், 0 என்றும் அமைப்பையுடைய ஈயஞ்செழித்த பளிங்குகளேயும், 1) என்னும் அமைப்பையுடைய வெள்ளியஞ் செழித்த பளிங்கு களேயும் IE/CE என்னும் விகிதத்தில் கொண்டுள்ள கலவையு மாகும் ; நiஒருகற் கலவையில் உள்ள வெள்ளியத்தின் மொத்தசதவீதம் 3ே ஆகும்.
30% வென்னீயத்தைக் கொண்டுள்ள உலோகக் கலவையொன்று 350°ச. இலிருந்தால், உரு. 121 இல் X இனுல் காண்பிக்கப்பட்டுள்ள திரவ நில பில் அது இருக்கும். இத்திரவம் குவியச்செய்யப்பட்டதும், 230°ச இல் (புள்ளி, I.) உறைதல் ஆரம்பமாகி, S என்னும் அமைப்பையுடைய பளிங்
35o | io 30°, 5 og 62 Goš, go iš
300
256 مت- L
O
S.
நேரம்
E. 5, 122
குகள் படியும். X இனுல் குறிப்பிடப்பட்ட நிபந்தனேகளுக்குக் குளிரச் செய்ய, திரவம் 1 இனுள் குறிப்பிடப்பட்ட அமைப்பையும் திண்மம் 8" என்னும் அமைப்பையும் அடையும். குளிரஸ் நடந்துகொண்டுபோகும்

அவத்தைச் சமநிலருள் :3
பொழுது, திண்மத்திற்கும் திரவத்திற்குமுள்ள விகிதசமம் கூடும். அவ்விசி தசமம், X1, X'8" ஆகிய நீளங்களின் விகிதத்தால் தரப்படும். வெப்பநிஃ) 183°ச. இற்குக் குறைந்தவுடன், திரவத்தின் அமைப்பு E யினும் தரப்படும். இங்கு,ே) ஆகிய அமைப்புக்கஃபுடைய பளிங்குக் கவினையொன்று வேறுக்கிப் படும். இவ்வெப்பநி:யில், வேறுபட்ாற்றபோன்றும் திரவத்தின் அன்:Pப் பின் உண்டாக மாட்டாது ; திணிவு முழுவதும் ஒரே மாறுவேப்பநியிேல் திண்மமாக மாறும், மேற்கூறப்பட்டதிலிருந்து, வரைப்படத்தில் ABB இற்கு மேலாகவுள்ள பரப்பிலுள்ள எல்லாப் புள்ளிகளும் திரவநியிே லுள்ள Fய-வெள்ளிய உலோகக் கலவைஃக் குறிக்கின்றன. ACE.BTH ஆகிய பரப்புக்களில், திண்மம், திரவம் ஆகிய இரு அவத்தைகளுமிருக் கும். ACEDB என்னும் கோடுகளுக்குக்கீழ், உலோகக் கலவை திண்ம மாகவிருக்கும். ABB, ACBDB ஆகிய எஃக்கோகேன் முறையே திரவ வஃகோடு, திண்ம வளேகோடு எனப்படும்.
உரு. 121 ஐப் போன்ற அவத்தைப் படங்கள் ஆரம்பத்தில் உருகிய நிவேயிலிருந்த பல்வேறு கலவைகளுக்கான குவிசஸ் இளேகோடுகனேக் குறித் தனுஸ் கிடைக்கப்பெற்றவை, அதேபோன்ற குளிரல் வளேகோடுகள் சிஸ், உரு. 122 இல் காண்பிக்கப்பட்டுள்ளன. 30% வெள்ளிய உலோகக் கலவை பொன்றிற்கான குளிரஸ் வளேகோட்டில், முதலாவது தடையின் வெப்ப நி3, AB என்னும் வஃகோட்டிலுள்ள L என்னும் புள்ளியைத் தருகின் றது. குளிால் வீதத்தில் எற்படும் தடை, பளிங்குகள் படியத் தொடங்கும் பொழுது உருகவின் மறை வெப்பம் வெளிப்படுதவிஜல் ஏற்படுவதாகும். அப்பொழுதுள்ள மாறவெப்பநிலே நல்லுருகல் வெப்பநிஃயைத் தரும். வரையறுக்கப்பட்டுள்ள உறை வெப்பநிேேயா அல்ல்து உருகுவெப்ப நிேேயா, தூய பொருள்களின் தனி இயல்பு மட்டுமல்லவேன்பதும், அலை நல்லுருகற் கலவைகளிஜஒரம் காண்பிக்கப்படுவனவென்பதும் குறிப்பிடப் படவேண்டும், திரவவஃகோடு, திரை:னேகோடும் தொடும் ஒவ்வொரு புள்ளியிலும், திண்ட் அவத்தைக்கும் திரவ அவத்தைக்கும் ஒரேய:னவான அமைப்பொன்றிருக்கும். அதனுஸ் அப்புள்ளி ஒரு வரையறுக்கப்பட்டுள்ள உறைநிஃயைக் குறிக்கும்,
FL-வெள்ளிய உலோகக் கலவைகள், பற்றுசில் உபயோகிக்கப்படுகின்றன. A(EBIE ஆகிய "முக்கோணங்களினுள்’ காண்பிக்கப்படுகின்ற இளகு தன்மை வீச்சையுடையதாயிருப்பது, பற்றுசு பிடித்தவில் திட்டமான நய முவிேடத்து.
உலோகக் கவினைக்ளுக்கான அவத்தைப் படங்கள் வழக்கமாக, F (- வெள்ளிய உலோகக் கலவைகளுக்கான அதிதைப் படத்திலும் பார்க்கக் கூடுதலான சிக்கலேயுடையன. அந்திப்னி-கட்மியம் உலோகக் கலவைகளுக் கான அவத்தைப் படத்தை உரு. 123 காண்பிக்கின்றது. திரஸ் iஃன கோடும், திண்ம வளேதோடும் உலோகக் கலைகளின் வீச்சில் தொடுகின்ற புள்ளிகன் மூன்று இதில் காணப்படுகின்றன. வரையறுக்கப்பட்ட இவ்
1 ዜ–III" ##ዜ [:፥ ዞjî )


Page 227
4: பேனதிக இரசாயனம்
வுருகு நிலைகளில் ஒன்று உயர்வுப் பெறுமானத்தையுடையது. அது ClaSb என்றும் சேர்வை உண்டானதால் எற்பட்டதாகும். இச்சேர்வை அந்தி மனியுடன் அல்லாவிடில் கட்மியத்துடன் உலோகக் கலவையை உண்டாக்கும். அந்திமனி, கட்மியம் ஆகிய உலோகங்கள் ஒவ்வொன்றும் சேர்வையின் உருகுநி3லயைக் குறைக்கும். அதஞல், 58% கட்பியவுலோகக் கலவைக்கு இடது புறமாகவும், வலதுபுறமாகவும், முறையே சேர்வை - அந்திமணி, சேர்வை-கட்மியம் ஆகிய கூறுகளேயுடைய நல்லுருகற் கலவை மாதிரி அவத்தைப் படங்களே நாம் காண்கின்றுேம். வித்தியாசமான இக்கூறு
T 且 里 O Ilo 2o 3o do 5 Tio FOI O G I
C இன் சதவீதம்
R 138
கஃா மனதில் வைத்துக் கொண்டு, உரு. 123 ஐப் போன்ற விளக்கப்படங் களுக்கு விளக்கங்கூறுதல், உரு. 121 இற்கு எவ்வாறிருந்ததோ, அதே போலவே இருக்கும்.
சேர்வையினதோ நல்லூருகிற் கiயிலையினதோ உறைநிவேகளில் அல்லது உருகுநிவேகளில், அந்திமனி அல்லது கட்மியம் ஆகியவற்றைச் சேர்ப் பதினுல் ஏற்படும் விளேவுகளேக் கன்னத்திற்குக் கொண்டுவருதல் அவசியம். சேர்வையின் உறைநீலே தாழ்த்தப்படுவதையும் நல்லுருகற் கலவையின் உறைநிவே உயர்வதையும் கொண்டு, சந்தேகத்திற்கிடமான இடங்களில், வரையறுக்கப்பட்ட உருகுநிஃபையுடைய பொருளொன்று, சேர்வையா அல்லது நல்லுருகற்கலவையா என்று தீர்மானிக்கலாம். இம்முறை சேதன அறுப்பிரசாயனத்தில் அனேகமாக உபயோகிக்கப்படுகின்றது. சிறிதளவு பதார்த்தம் செம்புக் கீலமொன்றின் நடுவில் வைக்கப்படும். இதற்கு இரு பக்கங்களிலும், அப்பொருள் அதன் கூறுகளொவ்வொன்றுடனும் நன் ருகக் கலக்கப்பட்டுப் பெற்ற கலவையொன்று வைக்கப்படும். செம்புத் துண்டின் மறுமுனே சூடாக்கப்படும். நடுவில் வைக்கப்பட்டுள்ள பொருள் முதலில் உருகி முடிந்ததாயின், கலவை ஒரு நல்லுருகற் கலவையாகும் : இறுதியாக உருகுமாயின் அது சேர்வையாகும்.
 

அவத்தைச் சமநிப்ேகள் 43.3
262. திண்மம் திரவம், நிர்க்கரைசல்கள்
பகுதி 1 இல் சம்போதித்த கரைதிறன் பேலேகோடுகன், கரையம், நீர் -ஆகிய இரண்டையும் கொண்டுள்ள தொகுதியோன்றிற்கான அவத்தைப் படங்களே. அக்கரைதிறன் ஃேகோடானது, நிரம்பாத கரைசல், ஆவி ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளதான ஈரம்பத்தை நிபந்தனேகளுக்கும், திண் மக்கரையம் நிரம்பற்க:ைசஸ், ஆவி ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ளதான முவவத்தை நிபந்தனேகளுக்கும் இடையாகவுள்ள எஃக்கோடேயாகும். கரைதிறன் :ளேகோடுகளில், ஓர் ஆவியவத்தை இருப்பதற்கான அறிகுறி பொன்றும் இல்லாவிட்டாலும், அப்படியானவோர் அவத்தை இருக்கபிே ருக்கின்றது : திண்மம், நிரம்பற் கரைசல், ஆவி ஆகியவைகளினுலான ஒவ்வொரு மூவனத்தைத் தொகுதிக்கும், ஒவ்வோர் அவத்தையின் செறி வுேம், ஒவ்வொரு வெப்பநிரேக்கும் நிலேயான தாகவிருக்கும். வெப்பநிலை ஒவ்வொன்றிலும், திட்டமான கரைதிறமூென்றும், திட்டமான ஆவிய மூக்கமொன்றும் இருக்கும். கரைதிறன் லளேகோடுகள், இதுகாறும் ஆராயப்பட்ட பின4ஆடியில் உள்ளது போல், வெப்பநிவே அச்சுக்களே நிஃக்குத்தாகரஸ் ப்ோமன், சிடையாகவேயெடுத்து வரைந்து கொள்ளப்படுதல் வழக்கமாக வந்துவிட் டது. மேலும், அமைப்பு வழக்கமாக, கவி விையின் சதவீதமாயன்றி, ஒவ்வொரு நூறு கிராம் நீருக்கும் எத்தனே விரா மென்றே எடுத்துக் கொள்ளப்படுகின்றது. கரைதிறன் னஃாகோடுகள் 0°ச. இற்குக் கீழ் குறிக்கப்படுவதின்ஃ. 0°ச. இறகுக் நீr:ம் கீழுள்ள கரைதிறன்களே இட்டு, கரைதிறன் fit . விஃகோட்டில், கரையத்தைக் கோண்டுள் பனிக்கடி ளேதான ஐதான கரைசல்கனின் உறைநீஃ: அஃ:பு: கண்பித்தால், நாம் இப்போது ஆராய்ந்த பிளே கேகேளுக்கு եr:11311/T քչյթի: - யிலும் ஒத்ததான் அபிவத்தைப்படத்தைப் வெப்பநிir, #Š " ሰ፧ பெறுவோம்.
இது, உரு. 124 இல், பொற்றுசியம்குளோரைட்டு நீர் என்ஜம் தொகுதிக்கு விரைந்து காண்பிக்கப்பட்டுள்ளது. புத்தகத்தின் இப்பக்கத்தை (" க்கூடாக இடஞ்சுழியாகச் சுழற்றிஜன், கானப்பெறும் விளக்கப்படப் உரு. 121 இலுள்ள ஈய-லென்னிய விளக்கப்படத்துடன், அமைப் பேக் குறிக்கும் முறையைத் தவிர்த்து, மற்றைய எல்லா வகையிலும் ஒப்பிடக்கூடியதாகவிருக்கும். உரு. 124 இலுள்ள திரவ வளேகோடு AEB ; இக்கோட்டிற்கு வலது புறமாகவுன்ன நிபத்தனேகர்விஸ், குளோராட்டையும் நீ:ேபும் கொண்டுள்ளதான உறுதியுள்ள கலவை, ஒரு கரைriாகவி
D
s
Eصص
Fi::
霹
ETT
இடது. 124


Page 228
பெளதிக இரசாயனம்
ருக்கும். AEC, BED ஆகிய பரப்புக்களுக்குக் கீழ், பனிக்கட்டியுடனே அல்லது பொற்ருசியங்குளோரைட்டுடனே சேர்ந்துண்டான கலவைகள் உறுதியாகவிருக்கும். CDE என்னும் திண்மவளைகோட்டிற்கு இடது புறமாக, பனிக்கட்டியும், திண்ம நிலையிலுள்ள பொற்ருசியங்குளோரைட் டுமே இருக்கக்கூடியதாகவிருக்கும். 100 கிராம் நீரில் 26 கிராம் பொற்ற சியங்குளோரைட்டு கரைக்கப்பட்டுப் பெற்ற கரைசல், 10°ச இலிருந்து குளிரச் செய்தால், பொற்றசியங்குளோரைட்டுப் பளிங்குகள் -6°ச. இலிருந்து படிய ஆரம்பமாகிவிடும். 12 கிராம் பொற்றசியங்குளோரைட்டை 100 கிராம் நீரில் கொண்டுள்ள கரைசலொன்று, இதேபோல் குளிரச்செய்தால் -6°ச. இல் பனிக்கட்டியைப் படியச்செய்யும்.
நல்லுருகற் கலவைகளிலுள்ள ஒர் உறுப்பு நீராயிருந்தால், அக்கலவைக் கிரையோவைதரேற்று என்னும் பதம் வழங்கப்பட்டு வந்தது. ஏனெ னில், திட்டமான ஒர் உறைநிலை, திட்டமான ஒரு சேர்வை உண்டாவ தைக் குறிக்குமென முன்பொருகால் எண்ணப்பட்டது. ஆயினும், இக்கிரை யோவைதரேற்று, () கரையத்தையும், நீரையும் மிக அரிதாகவே ஓர் எளிய விகிதசமத்தில் கொண்டுள்ளதென்றும், (ம்) அடர்த்தி, கரைசல் வெப்பம் ஆகியவையைப் போன்ற அதன் பெளதிகவியல்புகள், அதன் அமைப்பையுடைய கலவைகளுக்கெனக் கணிக்கப்பெற்ற பெறுமானங் களுக்குச் சமனுகவிருக்கின்றன வென்றும். (0) அதிலுள்ள நீர் அற்ககோ லினல் கழுவியெடுக்கப்படலாமென்றும், (d) கவனமாகச் சோதிக்கும் போது வெவ்வேறன பனிக்கட்டிப் பளிங்குகளும், கரையப் பளிங்கு களும் இருக்கின்றதைக் காண்பிக்கின்றன வென்றும், காண்பிக்கப்பட்டுள் ளது. ஆகவே, கிரையோவைதரேற்றுக்கள் திடமான கலவைகள்தான் என்று உணரப்பட்டு, அப்பதம் இப்பொழுது அவ்வளவாக உபயோகிக்கப்
படுவதில்லை.
நல்லுருகல் வெப்பநிலை, நான்கு அவத்தைகள் சமநிலையிலிருக்கும் ஒரு மாற்றமிலிப்புள்ளியேயென்பதைக் கவனித்தல் வேண்டும். அந் நான்கு அவத்தைகளும், கரையம், பனிக்கட்டி, கரைசல், நீராவி ஆகியன வாகும். ஒருறுப்புத் தொகுதியில், மாற்றமிலிப்புள்ளி, முன்பு குறிப்பி டப்பட்டதுபோல் (பகுதி 253) மூன்று அவத்தைகள் சமநிலையிலிருக்கின் றனவாகிய மும்மைப் புள்ளியாகும். மேலுமொரு கூறு புகுத்தப்பட்ட தால், மாற்றமில் தன்மையைப் பெறுவதற்கு, இன்னேர் அவத்தை தேவைப்பட்டது.
பனிக்கட்டியை ஒர் அவத்தையாகக் கொண்டு, நல்லுருகற் கலவைகளை உண்டுபண்ணுதல், உறை கலவைகள் தயாரிக்கப்படுவதில் முக்கியம் வாய்ந்ததொன்றகும். உரு. 124 இல், X என்னும் புள்ளி பொற்ற சியங்குளோரைட்டுக் கரைசலையும், பனிக்கட்டியையும் கொண்டுள்ள கலவை யொன்று, -8° ச. இல் இருப்பதைக் குறிக்கின்றது. கூடுதலான பனிக்கட்டி கலவைக்குக் சேர்க்கப்பட்டால், தொகுதியில் மாற்றமொன்றும் இருக்க

அவத்தைச் சமநிலைகள் 435
மாட்டாது. ஏனெனில், வெவ்வேறன அவத்தைகளினதும் சார் தொகை கள் முக்கியத்துவம் வாய்ந்தவைகளல்ல. இது, ஒருறுப்புத் தொகுதியா கிய நீரிற்கு ஏற்கனவே குறிப்பிடப்பட்டுள்ளது ; இது எப்பொழுதும் உண்மையாகும். பகுதி 81 இல் உள்ள கூற்றுடன் இதை ஒப்பிடவும். அங்கே, நிரம்பற்கரைசல்/கரையம் என்னும் தொகுதிக்குக் கரையத்தைக் கூட்டிக்கொள்வதினுல் விளைவொன்றும் ஏற்படமாட்டாதென்று குறிப்பாக எடுத்துக்கூறப்பட்டது. முக்கியமாகவிருப்பது, ஓர் அவத்தையின் அமைப் பேயன்றி முழுத்தொகுதியினதும் முழு அமைப்பல்லவென்பதைக் கவனிக்க வும். முழுத்தொகுதியினதும் அமைப்பு அவத்தைகளின் சார்பருமனில் தங்கியுள்ளதொன்று ; அவத்தையின் பருமன் சமநிலையைப் பாதிக்க மாட்டாது. நீர் அல்லது பெற்ருசியங்குளோரைட்டு கூட்டிக் கொள்ளப் படுதல், அவத்தையமைப்பை மாற்றும் ; அதனல் அது தொகுதியில் ஒரு மாற்றத்தை உண்டுபண்ணும்.
நீர் கூட்டிக்கொள்ளப்படுதல், கரைசலை மெலிதாக்கும் ; மெலிந்த, கரைசல் பனிக்கட்டியுடன் -8°ச. இல் சமநிலையிலிருக்க மாட்டாது. இலச் சற்றலியேயின் விதிப்படி, தொகுதி, ஆரம்பத்திலிருந்த நிபந்தனைகளை யடைய எத்தனிக்கும். அதனல் கரைசலிலிருந்து பனிக்கட்டி வேருகி வெளியேறும். பனிக்கட்டி வேருகும்பொழுது வெளிப்படுகின்ற உருகலின் மறைவெப்பம் வெப்பநிலையை உயர்த்தும். அதனல் மெலிந்த கரைச லொன்றில் ஒரு புதிய சமநிலையும், ஆரம்பத்திலிருந்ததிலும் பார்க்க உயர்வான வெப்பநிலையும் ஏற்படும்.
கரைசல் நிரம்பாமலிருப்பதால், பொற்ருசியங்குளோரைட்டு கூட்டப்பட்ட வுடன் அது கரையத்தொடங்கிவிடும். வன்மை கூடுதலாகவுடைய கரைசல் பனிக்கட்டியுடன் -8°ச. இல் மேலும் சமநிலையிலிருக்கமாட்டாது. அதனல் கூடுதலான பனிக்கட்டி உருகி கரைசலை மெலிதாக்கும். உருகும் பனிக்கட்டி வெப்பத்தை உறிஞ்சும். அதனல், முன்னிருந்ததிலும் பார்க்கக்குறை வான வெப்பநிலையையுடையதும், வன்மையானதுமான கரைசலைக் கொண்ட ஒரு புதிய சமநிலை ஏற்படும்வரை தொகுதி குளிரும். சரியானளவு பொற்ருசியங்குளோரைட்டு கூட்டப்பட்டால், நல்லுருகல் வெப்பநிலையாகிய -11°ச. இற்கு வெப்பநிலை இறங்கும். இதற்குக் கீழ் இறங்கமாட்டாது ; எனெனில், திண்மநிலையிலுள்ள பொற்ருசியங் குளோரைட்டு, பனிக்கட்டி, கரைசல், நீராவி ஆகியன தனித்தனி அவத்தைகளாக இவ்வெப்பநிலை யில் சமநிலையிலிருக்கக்கூடியவை. பனிக்கட்டியோ அல்லது பொற்ற சியங்குளோரைட்டோ மேலும் கூட்டப்படுதல் எந்த அவத்தையினது அமைப் பையும் மாற்றமாட்டாது. -
இதுபோன்ற குறிப்புக்கள் சோடியங்குளோரைட்டுநீர் தொகுதிக்கும் பிரயோகிக்கப்படலாம். ஆனல், இதில் வேறேர் சிக்கல் உள்ளது. அதாவது 0:15° ச. இல் சோடியங்குளோரைட்டு ஒரீரைதரேற்றை உண்டுபண்ணும். இதிலேற்படும் நல்லுருகல் நிலையில் பணிக்கட்டியுடனும், Na0.2H2O
17-CP 336 (3167)


Page 229
436 பெளதிக இரசாயனம்
உடனும், -21° ச. இலுள்ள நீராவியுடனும் சோடியங்குளோரைட்டுக் கரை சல் (29 கி/100 கி. நீர்) சமநிலையிலிருக்கும் சோடியங்குளோரைட்டு பனிக்கட்டிக்குமேல் இடப்பட்டால் அப்பணிக்கட்டி உருகி, அதனல், அவத்தை யொன்ருகுதல் முற்றக உபயோகிக்கப்பட்டு விட்டாலன்றி,-21° ச. ஐ அடை யும்வரை, சோடியங்குளோரைட்டு கரையும்.--21° ச. இற்குக் கீழ்த்தான் இரு திண்ம அவத்தைகளும் சமநிலையிலிருக்கும்.
பனிக்கட்டியினதும் ஒரு திண்மக் கரையத்தினதும் உருகுநிலைகளுக் கிடையிலுள்ள வித்தியாசம், உலோகக் கலவையொன்றை உண்டுபண்ணும் இரு உலோகங்களின் உருகுநிலைகளுக்கிடையிலுள்ள வித்தியாசத்திலும் பார்க்கக் கூடுதலாகவிருக்கமாட்டாதென்பது குறிப்பிடத்தக்கது. அந்திமனி யினதும், கட்மியத்தினதும் உருகுநிலைகளுக்கிடையிலுள்ள வித்தியாசம் 30° ச. பனிக்கட்டியினதும், தானசுக்குளோரைட்டினதும் உருகுநிலைகளுக் கிடையிலுள்ள வித்தியாசம் 250° ச.
263. திரவம்/திரவம்
இத்தொகுதிகள், பரிசோதனைச் சாலையில் இலகுவாகச் சோதனை செய்யக் கூடியதாகிய பீனேல்/நீர் தொகுதியைப் பற்றி ஆராய்வதின்மூலம் வசதி யாக விளக்கப்படுகின்றன. சாதாரண வெப்பநிலைகளில் பீனேல் திண்ம மாகவிருந்தாலும், சிறிதளவு நீர் அதற்குக் கூட்டப்பட்டால் இரு திரவப் படைகள் தோன்றும். இவற்றில் கீழேயுள்ளது பீனேல் வளமான படையும் மேலேயுள்ளது நீர்வளமான படையுமாகும். கீழேயுள்ள படை நீரைச் சிறிதளவில் கொண்டுள்ளதாயும், அது பீனேலில் நீர் கரைக்கப்பட்ட ஒரு கரைசலாகவும் எண்ணிக்கொள்ளப்படலாம். மேலேயுள்ள படை நீரில் பீனேல் கரைக்கப்பட்டுள்ளவொரு கரைசல். இவ்விரு கரைசல்களினதும் கரைதிறன் வளைகோடுகளை உரு. 19 இல் (பக். 39) காண்பிக்கப்பட்டுள்ள உபகரணத்தை உபயோகித்து இலகுவில் பெறலாம். சோதனைக் குழா யொன்றிற்குள் பத்து கிராம் பீனேல் நிறுத்தெடுக்கப்பட்டு அதற்கு 3 கிராம் நீர் கூட்டப்படும் (விளைவைப் போதுமான திருத்தத்துடன் காண் பிப்பதற்கு ஒர் அளவியை உபயோகிக்கலாம்). நீர்த்தொட்டியொன்றிற்குள் இக்கலவை வைக்கப்ப்ட்டு, எகவினமான கரைசலொன்றைப் பெறும்வரை சூடாக்கப்படும். சோதனைக் குழாய்க்குள் வெப்பமானியொன்று செலுத்தப் பட்டு, கலவை நன்றகக் கலக்கப்பட்டு, காற்றேட்டம் பாதிக்காவண்ணம் பாதுகாக்கப்பட்டு குளிரடையும் பொருட்டு வைக்கப்படும். கரைசல் தெளி வில்லாமல் வந்து இரண்டாவதாகவுள்ள திரவ அவத்தையொன்று தோன்றியுள்ளதென்பதைக் காண்பிக்கும்போது வெப்பநிலை எடுக்கப்படும். மேலும் 3 கிராம் நீர் கூட்டப்பட்டு இப்பரிசோதனை மீண்டும் நடாத்தப்படும். திரவத்தின் அளவு சோதனைக்குழாய் கொள்ளக்கூடியளவிற்குக் கூடுதலாக விருந்தால், குறைவான நிறையையுடைய பீனேல் உபயோகிக்கப்படும். ஒவ்வொரு பீனேல்/நீர் கலவையினது நிறையமைப்பும், கலவையொவ்

அவத்தைச் சமநிலைகள் 437
வொன்றும் இருதிரவ அவத்தைகளாக மாறுகின்ற வெப்பநிலைகளும் அறியக்கூடியதாகவிருக்கின்றபடியால், கரைதிறன் வளைகோடு குறிக்கப்பட
லாம். X.,
வெப்பநிலை உயர உயர, பீனேல் நீரிலும், நீர் பீனேலிலும் கரையும் கரைதிறன்களும் கூடுகின்றன. வரையப்பட்ட கரைதிறன் வளைகோடுகள் மாதிரி வகையின (பகுதி 16). கரைதிறன்களை சதவீதத்தில் குறித்து, இரு வளைகோடுகளையும் ஒரே வரைப்படத்தில் வரைந்தால், உரு. 125 இல் காண்பிக்கப்படும் விளைவுகள் கிடைக்கப்பெறும். மேலேயுள்ள வளைகோடு நீரில் பீனேல் கரையும் கரைதிறனையும், கீழேயுள்ள வளைகோடு பீனேலில் நீர் கரையும் கரைதிறனையும் காண்பிக்கும். இரு வளைகோடுகளும் ஒன்றை யொன்று சந்திக்குமென்பது தெளிவாகும் ; அவை உரு. 126 இல் முற்றக்கப்பட்டுள்ளன. மற்றைய கரைதிறன் வளைகோடுகளின் முக்கியத்து வத்தைப்போலவே இவ்வரைப்படங்களினது முக்கியத்துவமுமுள்ளது. மூடி யுள்ள வளை கோட்டிற்கு வெளியாகவுள்ள புள்ளிகளால் குறிக்கப்படும் நிடந்தனைகள், நிரம்பாத கரைசல்கள் அல்லது எகவினக் கலவைகள் என்பவற்றிற்கானவையே. வளைகோட்டிற்கு உள்ளாகவிருக்கும் புள்ளிகள், இரு திரவ அவத்தைகளை அல்லது இணைக்கரைசல்களைக் குறிக்கும். X
OO FOJO
go O
eO> ed 70. O 4ہجA 安 *
3) so 名 6o Xe-sur- T e
SO g SO No 크
40 N ao -
به هم به 3Os sBOD + ဒီ့% s )3 - »2C . ސ... ] C io - 68.3e Oseosalada-- O B ህሥ
20 30 40 so so 70 2O 3O 4d so so 70 வெப்பநிலை, கே, இல் வெப்பநிலை, சே, இல்
உரு. 125, உரு. 128.
என்னும் புள்ளி, நீர் கரைக்கக் கூடியளவிற்குக் கூடுதலான பீனேல் கூட்டப்பட்டுள்ள தொகுதியொன்றைக் குறிக்கின்றது ; ஆகவே வேருெரு படையும் அதில் காணப்படும். அவ்விரு படைகளினதும் அமைப்பு A, B என்னும் புள்ளிகளினல் காண்பிக்கப்பட்டுள்ளது. XB மிகையான பீனேலினளவைக் குறிக்கின்றது. பீனேலுக்கு நீர் கூட்டப்பட்டு X என்னும் புள்ளிக்கு ஒத்த நிலைமைகள் அடையப்பெற்றிருந்தால், மிகையான நீரை


Page 230
4.38 பெளதிக இரசாயனம்
XA காண்பிக்கும். ஆகவே நீர்ப்படையினது நிறைக்கும் பீனேற் படை யினது நிறைக்குமுள்ள விகிதம் XA : XB என்னும் விகிதத்தினல் காண்பிக்கப்படும். AB என்னும் கோடு ஒரு உதைகோடு எனப்படும். X இனல் குறிப்பிடப்படும் கலவை சூடாக்கப்பட்டால், மாறுதலடைகின்ற நிபந்தனைகள் XT என்னும் கோட்டினல் காண்பிக்கப்படும் உதையின் இரு பகுதிகளுக்கிடையிலுமுள்ள விகிதம் மாறிக்கொள்ளும்பொழுது, திரவப் படைகளிரண்டிற்குமிடையிலுள்ள விகிதமும் மாறி, இரு அவத்தைகளும் T என்னும் வெப்பநிலையில் ஒன்றுசேரும். 68.3° ச. இற்கு மேல் எல்லா பீனேல்-நீர் கலவைகளும் ஒரவத்தைத் திரவக் கலவைகளே. இவ்வெப்பநிலை, மாறுநிலைக் கரைசல் வெப்பநிலை அல்லது உடன் கரைய வெப்பநிலை எனப்படும்.
கரைந்த முன்ருவது உறுப்பொன்று இருப்பதற்கு உடன் கரையவெப்ப நிலை மிகவும் உணர்ச்சியுடையதாயிருக்கும். மூன்றவது பொருள் ஒரு திரவ அவத்தையில் மட்டும் கரையக்கூடியதாகவிருந்தால், உடன் கரைய வெப்பநிலை உயர்த்தப்படும். நீரில் பீனேல் கரைக்கப்பட்டுள்ள கரைசலொன் றிற்கு உப்பு சேர்க்கப்பட்டால், பீனேல் படையொன்று வேருக்கப்படக்கூடும். அதனல், எகவினத்தன்மையை மீண்டும் பெறுவதற்கு, வெப்பநிலை,
உயர்த்தப்படவேண்டும். ஓர் படைகளி
'၀၀| லும் கரையக் கூடியதான பொருளொன்று உடன்கரைய வெப்பநிலையைக் குறைக்கும்.
o “இலைசோல்” என்பது கிரிசோல்களும் நீரும்
கலக்கப்பட்டுள்ள ஒர் ஏகவினக் கலவை so யாகும். அவ்வேகவினத் தன்மை, சவர்க்கா ዊ; ரத்தைக் கூட்டிக்கொள்வதினல் கிடைக்கப் 蜗 பெறும். சவர்க்காரம், உடன்கரைய வெப்ப 40 நிலையை சாதாரண ஆய்வுகூட வெப்பநிலை
sm களிலும் பார்க்கக் குறையச்செய்யும்.
*` ao திரவம்/திரவம் தொகுதிகளில் கரைப்
பான், கரையம் ஆகிய பதங்கள், உண்மையில் O அடிப்படை வித்தியாச மொன்றுமில்லாத, O ఏజనీతిజ 70 

Page 231
440 பெளதிக இரசாயனம்
இவற்றை ஓரளவிற்கு அணுகியுள்ளவையான வகைகளிருக்கக்கூடும். உதா ரணமாகச் சிலிக்கனற்குளோரைட்டையும் காபனற்குளோரைட்டையும் எடுத் துக்கொள்ளலாம் இவ்வகையான கலவைகளில், வெளியேறும் A மூலக் கூறுகளின் தொகை, தூயதான A யைக்
o do கொண்டுள்ள அதேயளவு பரப்பிலிருந்து வெளி
யேறும் தொகையிலும் பார்க்கக் குறைவாக வேயிருக்கும். இது மூலக்கூற்றுச் செறிவு குறை வாகவிருப்பதினலேயே முற்றக ஏற்படுகின்றது. B யுக்கும் இதுபோலவேதானிருக்கும். இவ்வ கைத் திரவக் கலவைகளுக்கான ஆவியமுக்கம்/ அமைப்பு வளைகோடுகள், தரப்பட்டவொரு வெப் பநிலையில், உரு. 129 இலிருப்பதுபோலவேழி
* அமைப்பு 5%A ருக்கும். புள்ளிக் கோடுகள் பகுதியமுக்கங்களே யும், மற்றக்கோடு முழு ஆவியமுக்கத்தையும் உரு. 129. தரும். இவ்வகையான கலவைகள் இலட்சியக்
கரைசல்கள் எனப்படும். இலட்சியவாயுவில் மூலக்கூற்றிடை விசைகளொன்றுமிருக்கவில்லையென்பதைக் (பகுதி 7) கண்டோம். ஆனல் திரவநிலையின் இயக்க மூலக்கூற்றுக்கொள்கையில் குறுகிய வீச்சிலுள்ள முலக்ககூற்றிடைவிசைகளிருக்கின்றன வென்பது ஒர் அடிப்படையான எடுகோளாகும். ஆகையால், இலட்சியக் கரைசல்களுக் கென எடுத்துக்கொள்ளப்படும் மிக எளிதானதோர் எடுகோள் அவற்றில் மூலக்கூற்றிடைவிசைகள் சமமென்பதே. அவ்வகையான இரு திரவங் களின் ஆவியமுக்கங்களுக்கிடையிலுள்ள வித்தியாசம், அவற்றின் மூலக் கூற்று நிறை வித்தியாசத்தால் மட்டும் எற்பட்டதாகும்.
265, (S) இலட்சியக் கரைசல்களும், இரவோற்றின் விதியும்.
ஒரிலடசியக் கரைசலிலுள்ள கூறென்றின் பகுதியாவியமுக்கம் திரவ அவத்தையிலிருக்கும் மூலக்கூற்றுச் செறிவிற்கு விகிதசமமாகவிருக்கின்ற படியால் முழு அமுக்கமாகிய P பின்வருமாறு தரப்படும்:
1ծո 22, . . . 忒**刃下两 இதில் p, p ஆகியவை தூய கூறுகளின் ஆவியமுக்கங்களும், 7, 7, ஆகியவை அவற்றின் மூலரளவுகளுமாகும். இச்சமன்பாடு இலட்சியக் கரை சலின் கணிதச் சிறப்பியியல்பு வடிவமாகும். இதிலிருந்து, ஆவிப்பறப்பற்ற கரையக் கரைசல்களின் ஆவியமுக்கம் தாழ்தல்பற்றிய இரவோற்றின் விதியைப் பெறலாம். ஒருகூறு, உதாரணமாக B, ஆவிப்பறப்பற்றதா யிருந்தால் (p;=0). அப்போது மேலேயுள்ள சமன்பாடு பின்வருமாறிருக்கும்.
P= pg
% na十nb
P=p。

அவத்தைச் சமநிலைகள் 44
இது சமன்பாடு 2-(2) (பகுதி 31 (S) இற்கு எல்லாவகையிலும் ஒத்த தாகவுள்ளது, இலட்சியக் கரைசற் சமன்பாட்டை திணிவுத் தாக்கல் விதியி லிருந்து, குறைவானதோர் எல்லைக்குள்ளடங்கியதாகவுள்ள இரவோற்றின் ஆவியமுக்கம் தாழ்தல் விதியைப் பெறுவதற்கு உபயோகிக்கப்படும் நியா யிப்பை யொத்த ஒரு நியாயிப்பினுல் பெறலாம்.
266. இலட்சியக் கரைசல்களிலிருந்து விலகல்கள்
A-A என்னும் மூலக்கூற்றிடை விசைகள் B-B என்னும் மூலக் கூற்றிடை விசைகளிலிருந்து வேறுபட்டனவாயிருக்கும்பொழுது, இலட்சிய மான நடத்தைக்கு விலக்காகவுள்ள வேறு நடத்தைகளிருக்கக் காணலாம் ; ஏனெனில், A மூலக் கூறுகள் வெளியேறுவதை A யின் குறைவான செறிவு மட்டுமன்றி, A-B விசைகள், A-A விசைகளிலும் பார்க்க வித்தியாசமாகவிருத்தலும் பாதிக்கும். A மூலக் கூறுகள், இலட்சியக் கரைசலொன்றிலிருந்து வெளியேறுவதிலும் பார்க்கக் கடினமாக வெளி யேறுமாயின் ஏற்படும் விலகல்கள் நேர்விலகல்கள் எனப்படும் ; மூலக் கூறுகள், ஒர் இலட்சியக் கரைசலிருந்து வெளியேறுவதிலும் பார்க்கச் சுலபமாக வெளியேறுமாயின், ஏற்படும் விலகல்கள் எதிர்விலகல்களெனப் படும். மூலக்கூற்று வகையொன்றிற்கான விலகல் நேர்விலகல்களாகவிருந் தால், மறுமூலக்கூற்றுவகைக்கும் அது நேர்விலகல்களாகவேயிருக்கு மென்று காண்பிக்கப்படலாம். இதற்கான முறைகளின் விவரங்கள் இந் நூலிற்கப்பாற்பட்டவை. குறிக்கப்பட்ட அவ்விலகல்களால் எற்படும் விளை;ை உரு. 130 (a), (6) ஆகியவற்றில் காண்பிக்ப்டபட்டுள்ளது. இலட்சியமான நடத்தையிலிருந்து கணிசமான அளவில் விலகல்களிருந்தால் ஆவியமுக்கம் அமைப்பு வளைகோடுகள் உரு. 130 (a') (b') ஆகிய வடிவங்களைக் காண்பிக்கும். இவ்வகைகளில், கலவைகளின் ஆவியமுக்கம் தூயதான திரவங்களிரண்டில் ஒவ்வொன்றின் ஆவியமுக்கத்திலும் பார்க்கக் கூடுத லாகவோ குறைவாகவோ இருக்கும். மூலக்கூற்றிடை விசைகளுக்கிடையே கூடிய வித்தியாசமும் இலட்சிய நடத்தையிலிருந்து பெருமளவு விலகல்களு மிருக்கும் போது, ஒரு திரவம் மறு திரவத்திலிருந்து நசுக்கி வெளியேற் றப்பட்ட, பகுதியான அல்லது “ முற்றன ’ கலக்குந்தகவற்ற நிலைமை ஏற்படும்.
உரு. 130 இனல் காண்பிக்கப்பட்டுளளதாகிய, அமைப்புடன் ஆவிய முக்கம் மாறுதலடைதல், கொதிநிலை, அமைப்புடன் மாறுதலடைவதை எவ்வாறு பாதிக்குமென்பதைக் காண்பதெளிது.
(a), (6) ஆகியவற்றில், கொதிநிலை எப்பொழுதும் தூய திரவங்களின் கொதிநிலேகளுக்கிடேயையேயிருக்கும் , இங்கு, பல்வேறு அமைப்புக்களே யுடைய கலவைகளுக்கு, நிலையான ஆவியமுக்கமாகிய ஒருவளிமண்டலத்துக் கான வெப்பநிலையே கொதிநிலையாகும். இழிவு ஆவியமுக்கத்தைக் காண் பிக்கும் வகையாகிய (a) இல் உயர் கொதிநிலையையுடைய கலவையொன்றி ருக்கும். உயர் ஆவியமுக்கத்தைக் காண்பிக்கும் வகையாகிய (b') இல்


Page 232
442 பெளதிக இரசாயனம்
இழிவுக் கொதிநிலையையுடைய கலவையொன்றிருக்கும். இம்மூன்று வகை யான கொதிநிலை|அமைப்பு வளைகோடுகளும் சம்வாதிக்கப்படும்.
مقعد م39
همه ی
உரு. 130.
267.
2O 4o éင့၊ 8O அமைப்பு %அசற்றேன்
உரு. 131.
வடித்தல்
முதலாம் வகை, கொதிநிலை/ அமைப்பு வளைகோட்டை விளக்கு வதற்கு, அசற்றேன்/நீர் தொகுதி எடுத்துக்கொள்ளப்படும். உரு. 131 இல், கீழாகவுள்ள வளைகோடு, அசற் ருேன்நீர் கலவைகளின் தொகுதி நிலைகளைக் காண்பிக்கின்றது. 20% அசற்றேன் கலவையொன்றை வடிக்க
 
 

அவத்தைச் சமநிலைகள் 443
அது A என்னும் புள்ளியினல் குறிக்கப்பட்ட 73° ச. அளவில் கொதிக்கும். வெளியேற்றப்படும் ஆவியில் கூடிய ஆவிப்பறப்புடையதாகிய அசற்றேன் செழித்திருக்கும். அதன் அமைப்பு A யிலிருந்து ஆரம்பமான உதை கோட்டின் மறுமுனையி லிருக்கும் B என்னும் புள்ளியினல் காண்பிக்கப் படும். ஆவியின் அமைப்ப்பு, 80% அளவு அசற்றேன் என்றிருக்கும். வடிக்குங் குடுவையிலுள்ள திரவம் முன்னிருந்ததிலும் பார்க்கக் குறைந் தளவு அசற்றேனைக் கொண்டுள்ளதாயிருக்குமாகையால், அதன் கொதி நிலை கூடுதலாகவிருக்கும். வடித்ததில் ஆரம்ப மாகிச் சிலவேளைக்குப் பின், கொதிநிலை, 85°ச. இற்கு (A' என்னும் புள்ளிக்கு) உயரும். அப் பொழுது, வடியின் அமைப்பு B இனல் காண் பிக்கப்படும். இது, குடுவையில் இறுதியாக நீர் மட்டு மிருக்கும்வரை நடைபெறும். வடி B, B' 58*c ஆகிய வீச்சுக்களுக்கிடையில் சேகரிக்கப்பட்டால், அதன் அமைப்பு 66% அசற் றேனகவிருக் sok கும். இக்கலவையை வடித்தால், முதல் வெளியேறும் ஆவி 96% அசற்றேனைக் 6S கொண்டுள்ளதாயிருக்கும். வடியை வெவ்வேறு பகுதிகளாகச் சேகரித்து அப்பகுதிகளேத் திரும் 6 பத்திரும்ப வடித்தால், வேண்டியளவு நீரை யோ அல்லது அசற்றேனையோ கொண்டுள்ள 75 தான கலவையொன்றைப் பெறலாம்.
உரு. 131 இலுள்ளதைப் போன்ற அவத் தைப் படத்திற்கான தரவுகளைத் துணிதற்கு இரண்டு தொடரான பரிசோதனைகள் தேவை.
அவற்றில் ஒன்று, கீழாகவுள்ளதாகிய திரவ வளை கோட்டைக் குறித்தலுக்கானது , மற்றது குடுவைக்கு மேலாக உள்ளதாகிய ஆவி வளைகோட்டைக் உரு. 132. பகுதிபடவடிக்கும்
குறித்தலுக்கானது. திரவவளைகோட்டை குறிப்ப நிரல். தற்கு, நீரையும் அசற்றேனையுங் கொண்டுள்ள பல கலவைகள் உண்டாக்கப்பட்டு, அவற்றின் கொதிநிலைகளைப் பெறுவதற் காக, மீள்பாய்ச்சொடுக்கி யொன்று பொருத்தப்பட்ட குடுவைக்குளிட்டு, கொதிக்கச் செய்யப்படும். மிகைவெப்பமாதலைத் தடுப்பதற்கு, நுண்டுளேக் கலவோடுகளே உபயோகித்தல், ஒரேயிடத்தில் சூடேற்றுதல் ஆகிய வழமை யான பாதுகாப்புக்கள் கையாளப்படவேண்டும். வெப்பமானி திரவத்திற்குள் ளேயே வைக்கப்படல் வேண்டும். வாயுவளைகோட்டைக் குறிப்பதற்கு, 50% கலவையொன்றில் வெப்பமானியொன்றைப் புகுத்தி, அக்கலவையை வடித்து ஒவ்வொரு 5° ச. கொதிநிலை உயர்விலும் திரவத்தின்பகுதிகள் சேர்க்கப்படும். சேர்க்கப்பட்ட இப்பகுதிகள் பகுக்கப்படும். வசதியான முறையொன்று, மேலே காண்பித்ததுபோல் கொதிநிலைகளைக் கண்டுகொண்டு, திரவவளைகோட்டை


Page 233
பெளதிக இரசாயனம்
அவற்றின் அமைப்பைப் பெறுவதற்கு உபயோகிப்பதாகும். இது, ஆவிகளேர் சேர்த்த வெப்ப நிவேகளின் சராசரி வெப்ப நிவேயிலுள்ள ஆவியின் அமைப்பைத் தரும். சேர்க்கப்படும்பொழுதுள்ள வெப்பநிலேயிடை எவ்வளவு குறைவாகவிருக்கின்றதோ, கிடைக்கப்பெறும் லிளேவுகள் அதற்கேற்பத் திருத்தமாகவிருக்கும்,
268. பகுதிபடுத்து நிரல்
அசற்றேன் நீர்க் கண்ணையை வேருக்குவதற்கு GI FL-IMQALILJ பகுதிகளாகச் சேர்த்துப் பின் அதைத் திரும்பத் திரும்ப விடித்தல் பகுதிபட வடித்தல் ானப்படும். பகுதி 17 இல் விபரிக்கப்பட்ட பகுதிபடப் பளிங்காக்குதஃப் போலவே இதுவும் மிகக் கடினமானது. ஆணுல், பகுதிபடுத்து நிரலொன்றை உபயோகப் படுத்துவதினுல் இம்முறை கருக்கப்பட்டுன்னது. எளிதான பகுதிபடுத்து நிரவொன்று உரு. 132 இல் காண்பிக்கப்பட்டுள்ளது. வடிக்கப் படவேண்டிய கலவையைக் கொண்டுள்ள குடுவையுடன் இந்நிால் பொருத்தப் பட்டு, மேலே பக்கவாட்டிலுள்ள குழாய்க்கு ஒர் ஒடுக்கி தொடுக்கப்படும். 10% அசற்றேன்நீர் கவிலையென்று குடுவையிலிடப்பட்டுக் கொதிக்கச் செய்யப் பட்டதென வைத்துக்கொள்வோம். குடுவையின் வெப்பநி.ே 85°ச அள வாக இருக்க, நிரற் குமிழ்களின் வெப்பநிலை படிப்படியாகக் குறைந்திருக்கும் ஒவ்வொரு குமிழிலும், அதற்குக் கீழாகவுள்ளதும் அதி லும் பார்க்கச் சூடு கூடுதலாகவுள்ளதுமான குமி ழிலிருந்து வருகின்ற ஆவியில் ஒரு பகுதி ஒடுங் கும். அவ்வாறு ஒடுங்கிய திரவம், ஆவியிலுள்ன திலும் பார்க்கக் குறைவான அசற்றேனேக் கொண்டுள்ளதாயிருக்கும். உதாரணமாக 80% அசற்றுேனேக் கொண்டுள்ள ஆவியொன்று, 3°ச இலுள்ள குமிழொன்றிற்குள் செல்லுமா சி" யின், ஒடுக்கம் ஆரம்பமாகி, ஒடுங்கிய திரவத்தின் அமைப்பு உரு. 131 ஜாள்ள A என்னும் புள் வியால் தரப்படும்.
ஒடுங்கிய திரவம், கீழேயுள்ள சூடு கூடுதலான குமிழுக்குள் அல்லது குடுவைக்குள் செல்லும், அஃகே, திரவத்தினுெரு பகுதி ஆவியாகி, அசற் ருேனேர் செழிப்பாகக் கொண்டுள்ள ஆவியைத் தரும், 13°ச இல் உள்ள குமிழியிலிருந்து உ5, 138 தொழில் முறையில் பெற்ற ஆவி 80% திலும் பார்க்கக் கூடுதலான உபயோகிக்கபடும் பகுதிய அசற்றேனேக் கொண்டி ருக்கும். ேே) ந்ேது நிரலின ஒருபகுதி ஒன் - மிமக்கன் ாேல்ஃப். ங்கே இடு வொரு தட்டும் அநேகமான யுள்ள குப்பூக்குள் செல்லு =!!ل| இதே ரூமிற்க்தொப்பிக்கான முறை மீண்டும் நடைபெறும். எளிதிலாவியா நீள்வாங். குந் தன்மையைக் குறைவாகபுேடைய கூறு ஒடுங்
குமிழி மூடி
 
 

அவத்தைச் சமநிவிேகள் 445
கலும் rRதிலாவியாகுந்தன்மையைக் கூடுதலாகவுடைய கூறு ஆவியாது லும், ஒவ்வொரு குமிழிலும் நடைபெறும். அக்குமிழ்களொவ்வொன் றும் ஒரு சிறிய ஒடுக்கியாகவும் வடிக்கும் குடுவையாகவும் தொழிற்பட்டு, வேருக் குதல் துரிதமடையும்.
ஒவ்வொரு குமிழிலும், மேனே செல்லும், ஆவிக்கும் கீழே செல்லும் ஒடுங்கிய திரவத்திற்கு மிடையில் ஒரு சமநிவே எற்படுகின்றதெனக் கொண்டு பகுதிபடுத்து நிரஸ் தொழிற்படுவதற்கு இன்னுெரு விளக்கங்கொடுக்கலாம். குமிழிகளின் வெப்பநிவேகள் உரு. 132 இல் காண்பிக்கப்பட்டது போலிருக் கின்றனவெனக் கொள்வோம். ஒவ்வொரு குமிழிலுமுள்ள, ஆவி, ஒடுங்கிய நிரலம் ஆகியவற்றின் அமைப்பை உரு. 131 இலிருந்து வாசித்தறியண்ம். முதலாவது குமிழிலுள்ள ஆவி 75% அளவு அசற்றேனேயும், ஒடுங்கிய திரவம் 17% அளவு அசற்றுேனேயும் கொண்டிருக்கும். மற்றைய குமிழ் களின் அமைப்பை மாணவன் எளிநிறிைந்து கொள்ளலாம்.
ஆகவே, பகுதிபடுத்து நிரலொன்றின் வினேத்திறன், ஆவியையும் திரவத் தையும், சமநிவேக்கு, எவ்வளவுக்கெவ்வளவு பயனளிக்கக்கூடியவகையில் கொண்டுவருகின்றதென்பதில் தங்கியுள்ளதென்பது புனுகின்றது. வினேத் திறனேக் கூட்டுவதற்கு, திரவத்திற்கும் ஆவிக்குமிடையில் தொடுகையேற் படும் பரப்பைக் கூட்டிக் கொள்ளுதல்வசியம். நேராகவுள்ள குழாயொன் (ரஞல் அது மிகவும் நீளமாகவிருக்கவேண்டும் அதணுல்தான் உரு. 132 இல் காண்பிக்கப்பட்டுள்ள வகையான குமிழ்கள் உபயோகிக்கப்படுகின்றன. ஆயிஜயம், குறிக்கப்பட்ட இவ்வகைக் குமிழ்கள் அதிகம் வினேத்திறனே யுடையவையன்று. இதிலும் பார்க்க டப்றன் மிகச் சிறந்தவகையாகும். இதில், ஒரு கண்ணுடிக்கோல் இரசாயனத் தாக்கமடையாத உலோகக் (வழக்கமாக செம்பு) கம்பிச்சருளொன்றினுல் சுற்றப்பட்டு, ஒரு நீளமான கண்ணுகி குழாய்க்குள் புகுத்தப்படும்.
தொழில் முறையில் பகுதிபடுத்து நிரல்களின் உபயோகத்திற்கு ஒரு சிறந்த உதாரணம் பண்படுத்தாத பெற்றுேவியத்தை வேருக்க அது உப யோகிக்கப்படுவதாகும். உரு. 133, தொழில்முறையில் அநேகமாக உப யோகிக்கப்படும் நிரலொன்றின் பகுதியைக் காண்பிக்கின்றது. ஒவ்வொரு தட்டும், ஆழமற்ற ஒடுங்கிய திரவப்படையைக் கொண்டுள்ளது. இவ்ரைடுக் கிற்கூடாக மேலே செல்லும், ஆவி, தொப்பிகளுக்குக் கீழிருந்து குமிழிபடச் செய்யப்படும். தட்டு குறிக்கப்பட்ட ஆழத்திற்கு நிரப்பப்பட்டதும், அடுத்து கீழேயுள்ள தட்டிற்குத் திரவத்தையனுப்பும்.
பல்வேறுவகைப்பட்ட தொழில் முறைகளிலும் தூய உலோகங்கன் கூடு தாலாக உபயோகிக்கப்பட்டு வருவதன் காரணமாக, அசேதனவுறுப்பிரசாயனத் நில் பகுதிபடுத்து வடிப்பு அநேகமாகப் பிரயோகிக்கப்பட்டு வருகின்றது. சேக்கோனியமும், அபினியமும் அவற்றின் நாற்குளோரைட்டுக்கள் பொசு பயசொட்சிக் குளோரைட்டுடன் சேர்ந்துண்டாக்கும் சேர்வைகளின் கொதி நீவே வித்தியாசங்களே (5°ச மட்டுமே) உபயோகித்து வேறுக்கப்படும்.


Page 234
446 பெளதிக இரசாயனம்
269. உயர்வுக் கொதிநிலைக்கலவைகளும், இழிவுக் கொதிநிலைக் கலவைகளும் இருதிரவங்களால் உயர்வுக்கொதிநிலைக் கலவையொன்று உண்டாகும் பொழுது, எற்படும் அவத்தைப்படம் உரு. 134 இல் காண்பிக்கப்பட்டுள்ளது. அதில், கீழேயுள்ள வளைகோடு திரவவளைகோடும், மேலேயுள்ள வளைகோடு ஆவிவளைகோடுமாகும். X இனல் குறிக்கப்பட்டுள்ள அமைப்பையுடைய திரவமொன்று சூடாக்கப்பட்டால் அது T என்னும் வெப்பநிலையில்
OOXA OOB 6okA
(að (b)
உரு. 134.
கொதிக்கும். அதன் ஆவி, ஆவிப்பறப்புக் கூடுதலாகவுடைய A என்னும் கூற்றினை திரவத்தில் கொண்டுள்ளதிலும் பார்க்கக் கூடுதலாகக் கொண்டி ருக்கும். திரவத்தின் கொதிநிலை, Tm என்னும் வெப்பநிலையையடையும் வரை உயரும். அப்பொழுது, திரவம் மாற்றமொன்றுமின்றி வடியும். இவைபோன்ற குறிப்புக்கள் Y என்னும் அமைப்பையுடைய கலவைக்கும் உண்மையாகும். எனெனில், வடிக்கும் குடுவைக்குள் எப்பொழுதுமே எஞ்சியிருக்கும் மிகக்குறைந்த ஆவிப்பறப்புடைய திரவம், உயர்வுக் கொதி நிலையையுடைய கலவையாகும். A, B ஆகிய திரவங்களினலுண்டான எக்கலவையானலும், உயர்வுக்கொதிநிலையையுடைய திரவத்தையும், A யையும் அல்லது B யையும் கொண்டுள்ள ஒரு கலவையெனக் கருதப்பட லாம். அவ்வகையான கலவையொன்று A, B ஆகிய அதன் கூறுகளாக வடித்து வேருக்கப்பட முடியாதென்பதும், ஆனல் அது உயர்வுக்கொதி நிலைக் கலவையாகவும், A, B ஆகியவற்றில் எக்கூறு மிகையாகவுடையதோ அக்கூருகவும் மட்டுமே வேருக்கப்படலாமென்பதும் தெளிவு.
திரவங்களிரண்டும் இழிவுக்கொதிநிலைக்கலவையொன்றை உண்டாக்கு மாயின், உரு. 134 (b) இல் A உள்ள அவத்தைப்படம் மாதிரியானதொன் ருகவிருக்கும். அதில், கீழேயுள்ள வளைகோடு திரவவளைகோடாயும், மேலே யுள்ள வளைகோடு வாயுவளைகோடாயுமிருக்கும். இவ்வகையிலும், சாதாரண எளிய, வடித்தல் முறையினல் A, B ஆகிய தூய திரவங்களைவேருக்க முடியாது. ஆனல் அது இழிவுக்கொதிநிலையையுடைய கலவையாகவும், A அல்லது B யாகவும் வேருக்கப்படலாம்.
 

அவத்தைச் சமநிலைகள் 447
மேற்கூறியவற்றிலிருந்து, மாறிலியானவொருகொதி நிலையையுடையவை தூயபொருள்கள் மட்டுமல்லவென்பது தெளிவாகின்றது. இவ்வியல்பு, உயர்வுக் கொதிநிலைகளையுடைய கலவைகளாலும் இழிவுக்கொதிநிலையை யுடைய கலவைகளாலும் காண்பிக்கப்படும். அவ்வகையான கலவைகள் மாறக் கொதிநிலைக் கலவைகள் எனப்படும். மாறக்கொதிநிலையுடை மைத்தோற்றப்பாடு அசாதாரணமானதொன்றல்ல, ஐதரோக்குளோரிக்க மிலம், நைத்திரிக்கமிலம், சல்பூரிக்கமிலம் ஆகிய எல்லாம் நீருடன் சேர்ந்து உயர்வுக் கொதிநிலைகளையுடைய மாறக் கொதிநிலைக்கலவைகளை உண்டு பண்ணுகின்றன. எதயிலற்ககோல் நீருடன் சேர்ந்து இழிவுக்கொதிநிலையை யுடைய மாருக்கொதிநிலைக் கலவையொன்றை உண்டுபண்ணுகின்றது. கொதிநிலை மாருத இத்தன்மை, நல்லுருகற்கலவையொன்றின் உருகு நிலை மாருத தன்மையை எல்லாவகையிலும் ஒத்ததுபோல் தோன்று கின்றது. ஆனல், முக்கியமானதொரு வித்தியாசம் இதிலுள்ளது. அதா வது, மாருக்கொதிநிலையையுடைய தன்மையில் மாற்றமில் தன்மை காணப் படமாட்டாது. அவத்தை வித்தியாசங்களை ஒப்பிட்டுப்பார்த்தல் இது எனென் பதைக் காண்பிக்கும். நல்லுருகல் வெப்பநிலை இருதிண்மங்கள், ஒரு திரவம், ஒர் ஆவி ஆகிய நான்கு அவத்தைகளுடன் சம்பந்தப்பட்டிருக்கும், மாருக் கொதிநிலைத்தன்மையில், ஒரு திரவம், ஒர் ஆவி ஆகிய இரண்டு அவத்தைகள் தான் உள்ளன. ஆனபடியால், மாறக்கொதிநிலைக் கலவை களின் அமைப்பு நிலைத்ததொன்றல்ல ; அமுக்கத்தில் தங்கியுள்ளதாகிய கொதிநிலையுடன் சேர்ந்து அதுவும் மாறும். வேறுகூருென்றைக் கூட்டிக் கொள்ளாமலே, இக்கலவைகளின் அமுக்கத்தை மாற்றிக்கொள்ளலாம். நல்லுருகற்கலவையொன்றின் அமுக்கத்தை மாற்றுவதற்கு வேறேர் கூறு, வழமையாகக் காற்று, கூட்டிக் கொள்ளப்படவேண்டும்.
ஐதரோக்குளோரிக்கமிலக் கரைசல்களின் மாறக்கொதிநிலைத்தன்மை , அவ்வமிலத்தின் நியமக்கரைசல்களைத் தயாரிப்பதந்கு உதவியாகவமைந் துள்ளது. எந்த வலிமையையுடைய அமிலமாகுதல் வடிக்கப்பட்டாலும் இறுதியாகவுள்ள மீதி, உயர்வுக்கொதிநிலையையுடைய கலவையேயாகும். இக்கலவையின் அமைப்பு அது கொதிக்கும்பொழுதுள்ள வெப்பநிலை யினல் நிலைத்திருக்கும். கொதிநிலையோ வளிமண்டலவமுக்கத்தினுல் மாறுதலடையும். நியமவமுக்கமாகிய 760 மிமீ. இல், கொதிநிலை 108.6°ச. அப்பொழுது கலவையின் அமைப்பு 20.20% ஐதரோகுளோரிக்கமிலம். அமிலத்தின்நியமக்கரைசலொன்றைப் பெறுவதற்கு, வெப்பநிலை மாறிலி யாகவிருக்கும்வரை கரைசல் வடிக்கப்பட்டு, சேகரிக்கப்படும். வளிமண்டல வமுக்கம் வாசிக்கப்பட்டபின் மாறக் கொதிநிலைக்கலவையின் வலிமை அட்டவணை களிலிருந்து பெறப்படும்.


Page 235
448 பெளதிக இரசாய னம்
எதயிலற்ககோல்/நீர் கலவைகளின் மாறக் கொதிநிலைத் தன்மை காரண மாக சாதாரணமான வடித்தல் முறையினல், தனியற்ககோலைப்பெற முடியாமலிருக்கின்றது. சாதாரண முறையினுல் வடிக்கப்பெற்ற ᏧᎭ5ᏊᎧᎧᏡ)Ꭷ ! 96% அற்ககோலைக் கொண்டிருக்கும். அதன் கொதிநிலை தூய அற்க கோலினதிலும் பார்க்க 0.15°ச. குறைவாகவிருக்கும். இறுதியாகவுள்ள சிறிதளவு நீர் இரசாயன முறையினல், நீருத சுண்ணும்பைக் கொண்டும், பின் கல்சியமுலோகத்தைக் கொண்டும் நீக்கப்படும். பென்சீன் கூட்டப் பட்டு வடிக்கும் முறையொன்றுமுளது. அற்ககோல்-பென்சீன்-நீர், 7% அளவு நீரைக் கொண்டுள்ள மாறக் கொதிநிலைக் கலவையொன்றுயுண்டு பண்ணும். இக்கலவை அவைகளிலிருந்து கிடைக்கப்பெறக்கூடிய இரு கூறு அல்லது துவித மாருக் கொதிநிலைக் கலவையொன்று கொதிக்கும் வெப்பநிலையிலும் பார்க்கக் குறைவான வெப்பநிலையில் கொதிக்கும். ஆகவே, இத்துவிதமாருக் கொதிநிலைக்கலவை முழுநீரையும் சேர்த்துக் கொண்டு முதலில் கொதித்து வெளியேறும். அடுத்தபகுதி அற்ககோலை யும் பென்சீனையும் கொண்டுள்ள ஒரு மாருக்கொதிநிலைக் கலவையாகும். இதன் பின்பு தூய அற்ககோல் எஞ்சியிருக்கும்.
270. திரவம்/ஆவி. கலக்குந்தகவற்ற திரவங்கள் இரு திரவங்கள் கலக்குந்தகவற்றவைகளாகவிருக்கும் பொழுது, எல்லா அமைப்புகளையும் கொண்டுள்ள கரைசல்களும் இருதிரவ அவத்தைகளைக் கொண்டுள்ளதாயிருக்கும். அவற்றில் ஒவ்
100% B வோர் அவத்தையும் ஒரு கூற்றை%ه ஆகக் கொண்டுள்ளதாயிருக்கும். அவ்விருதிர 可 வங்களும் அவற்றின் ஆவிகளுடன் சமநிலையி 梨 லிருக்க வேண்டுமாயின், அவற்றைக் கொண்
(3 too%в toožA டுள்ள பாத்திரம் நன்ருகக் குலுக்கப்படவேண்
அமைப்பு டும். அப்படிச் செய்யாவிட்டால் கீழேயுள்ள திர உரு. 135. வம் அதன் ஆவியாக மாறி அவ்வாவியுடன் சமநிலையிலிருப்பதற்கு வாய்ப்பில்லாமல்போகும். வேறுவழியொன்று, வாயுக்குமிழிகளை மிகவும் ஆறுதலாகக் கீழிருந்து மேலே செலுத்துவதாகும். அப்படிச் செய்யும்பொழுது அவ்வாயுக் குமிழி கள் ஒவ்வொரு திரவத்தின் ஆவியாலும் நிரப்பப்பட்டிருக்கும்.
திரவமொன்றின் ஆவியமுக்கம் அத்திரவத்தின் அளவில் தங்கியிருக் காதபடியால், ஆவியமுக்கம்/அமைப்பு வளைகோடுகள் உரு. 135 இல் காணப்படுவது போலிருக்கும். எந்தக் கலவைக்காயினும் புள்ளிக் கோடு

அவத்தைச் சமநிலைகள் 449
கள் பகுதியமுக்கங்களையும், தொடர் கோடு முழுவமுக்கத்தையும் தரும். அனிலைனுக்கும் நீருக்கும் 95°ச. தொடக்கம் 100°ச வரையுள்ள வீச்சி லுள்ள ஆவியமுக்க மாற்றங்களையும், இவ்விருகலக்குந் தகவற்ற திரவங்
களின் கலவை யொன்றிற்கான முழு ஆவியமுக்கத்தையும் உரு. 136 காண்பிக் கின்றது. நியம வமுக்கமாகிய 760 மிமீ. இல் கலவை 98.5°ச அளவில் கொதிக் கும். ஏனெனில், அப்போது இரு ஆவி களும் சேர்ந்து வளிமண்டலவமுக்கத்தை மீறக் கூடியனவாயிருக்கும். கூறுகளிரண் டும் இருக்கும் வரை, அக்கொதிநிலை, அமைப்பில் தங்கியிருக்கமாட்டாது.
271. கொதிநீராவி முறை வடித்தல் நீருடன் கலக்குந்தகவற்ற திரவங்கள் குறைந்த ஆவிப்பறப்புள்ள வேறுமாகக் களிலிருந்து. உரு. 137 இல் காண்பிக்க ப்பட்டுள்ள உபகரணத்தைக் கொண்டு, கொதிநீராவிமுறை வடித்து வேருக்கப்
8
O
O
Ο
O
1 Ο
O
அனிலைன்
O ത്തnത്തീരത്ത
95 96 97 98 99 OO
வெப்பநிலை, °ச இல்
உரு. 136.
படலாம். B என்னும் குடுவையிலுளள் கலவையின் வெப்பநிலை அதன் கொதிநிலைக்கு உயர்த்தப்பட்டு, A என்னும் பாத்திரத்திலிருந்து கொதிநீ
தொட்டிக்கு
okesl
-.ெ குழாயிலிருநது
உரு. 137 அனிலைன் கொதிநீராவிமுறை வடிக்கப்படுதல். தாக்கக் கலவையை B கொண்
டுள்ளது. கொதிக்கும் நீரை A கொண்டுள்ளது.
ராவி செலுத்தப்படும். இது ஆவியை ஒடுக்கிக்கூடாகத்தள்ளி வடித்தலைத் துரி தப்படுத்தும். சேர்க்கப்பட்ட நீரினதும், மற்றைய கலக்குந்தகவற்ற திரவத்தின


Page 236
450 பெளதிக இரசாயனம்
தும் நிறைகள், அவ்விரு கூறுகளினதும் ஆவியமுக்கங்களுடனும், மூலக் கூற்று நிறைகளுடனும் தொடர்புள்ளவைகளாக விருக்கின்றனவென்பதை காண்பிப்பது எளிது. P. P, ஆகியவை, முறையே நீரினதும் மற்றைய திரவத்தினதும் ஆவியமுக்கங்களென்றும், M., M. ஆகியவை மூலக்கூற்று நிறைகளென்றும் 20, 20, ஆகியவை வடியிலுள்ள திரவங்களின் நிறைகளென்றும் எடுத்துக்கொள்வோம். P. P ஆகிய பகுதியமுக்கங் களில், இரு ஆவிகளும் கலக்கப்பட்டு, ஒரே வெப்பநிலையில் ஒரே கனவளவை நிரப்புவனவாயிருக்கும். அவையிரண்டும் வேருக்கப்பட்டு ஒரே கொதிநிலையில் ஒரே அமுக்கத்திற்குக் கொண்டுவரப்பட்டால், அவற் றின் நீராவி : திரவஆவி என்னும் சார்கனவளவுகள் P : P என்றிருக் கும். வெப்பநிலை, அமுக்கம் ஆகியவை ஒரு தன்மையான நிலைமைகளி லிருக்கும்பொழுது, இச்சார்கனவளவுகள் மூலக்கூறுகளின் சார்தொகைகளு மாகும் (அவகாதரோக் கொள்கை) ஆனல், மூலக்கூறுகளின் சார்தொகை கள், 20/M 0/M என்னும் விகிதத்தினல் தரப்படும். ஆகவே,
. . . . w l - PM அல்லது s تحت- ســــــ
00, PM)
கொதிநீராவிமுறை வடித்தல், இரண்டாம் கூறினது குறைந்த ஆவி யமுக்கத்தைக் கொண்டு எதிர்பார்க்கப்படுமளவிலும் பார்க்கக் கூடுதலான வினைத்திறனையுடையதாகவிருக்கும். ஏனெனில், நீரின் குறைந்த மூலக் கூற்று நிறை அதன் கூடுதலான ஆவியமுக்கத்தின் விளைவை ஒரளவிற்கு நீக்கிவிடும். கொதிநீராவி முறைவடித்தல் அடிப்படையில், இரண்டாம் கூறு ஒரு குறைந்தவமுக்கத்தில் வடிக்கப்படுவயேதாகும். ஆகவே, சாதார னக் கொதிநிலைகளில் பிரிகையடையும் திரவங்களைத் தாக்குவதற்கு இது ஒரு வழியாகும்.
272(S) அவத்தை விதி
அவத்தைச் சமநிலைகளைப்பற்றி முன்பு ஆராயப்பட்டபொழுது, அவத்தை கள் கூறுகள் ஆகியவற்றின் தொகைக்கும், சுயாதீன அளவுகளின், தொகைக்கும் தொடர்பிருக்கின்றதென்பது கணிக்கப்பட்டிருக்கலாம். அவத் தைகளின் தொகைகூட சுயாதீன அளவுகுறையும். கூறுகளின் தொகை கூட சுயாதீன அளவுகளின் தொகை கூடும். 1876 இல். கணிதப் பெளதிக வறிஞரான விலார்ட்டு கிப்ஸ் (Willard Gibbs) என்னும் அமெரிக்க தேசத்தவரால், இவைகளைத் தொடுக்குமொரு விதி உய்த்தறியப்பட்டது. ஆனல் ரூஸ்பூம் (Roozeboom) என்பவர் (1884 தொடக்கம்) பரிசோ தனை முறையாக அதன் மதிப்பைக் காட்டும்வரை அவ்விதி நன்கறியப் படவுமில்லை மதிக்கப்படவுமில்லை அவ்விதி பின்வருமாறு :-
P--F = C--2,

அவத்தைச் சமநிலைகள் 45丑
இதில், P, F, C ஆகியவை முறையே அவத்தைகள், சுயாதீன அளவுகள், கூறுகள் ஆகியவற்றின் தொகைகளாகும். இவ்விதி, முன்பு ஆராயப் பட்டுள்ள ஒருகூறுத்தொகுதியொன்றிற்கும், இருகூறுத்தொகுதியொன்றிற் கும், பின்பு, குறிக்கப்பட்ட இரசாயனத் தாக்கங்கள் சம்பந்தப்பட்ட பலவினச் சமநிலைகளில் மூன்று வகைகளுக்கும் பிரயோகிக்கப்படும்.
273 (S) ஒரு கூற்றுத் தொகுதிகள்
இவற்றில் F- C+2 - P-3 - P ஆகவே அவத்தைகளின் தொகைக்
கும் சுயாதீன அளவின் தொகைக்கும் உள்ள தொடர்பு வருமாறு
P 2 3
F 2 O
இத்தொடர்பு எவ்வளவு உண்மையாகவிருக்கின்றதென்பது உரு. 133 இல் உள்ள அவத்தைப்படத்திலிருந்து நன்கு புலப்படும். ஒரவத்தைத்தொகுதி யொன்றிற்கு அதாவது வரைப்படத்திலுள்ள எந்தப்பரப்பிற்காயினும் சுயாதீனஅளவுகளிலொன்றின் உதாரணமாக வெப்பநிலையின் தேர்வு மற்றைய சுயாதீன அளவை வரையறுப்பதில்லை. 15° ச. இல் நீராவி நிரம்பலாவியமுக்கத்திலும் பார்க்கக் குறைவான எந்த அமுக்கத்தையு முடையதாயிருக்கலாம். 1 வளிமண்டலவமுக்கத்தில் 100° ச. இற்குக் குறைவாகவுள்ள எந்தவெப்பநிலையிலும் நீர் திரவநிலையிலிருக்கமுடியும். குறித்தவொரு சுயாதீன அளவு மாற்றப்படக்கூடிய வீச்சுக்களுக்கு வரை யறையெல்லைகளுண்டென்பதைக் குறிப்பிடுதலவசியம். இதற்கு, அவத்தை விதி ஒரு வழிகாட்டியாக அமைந்திருக்கவில்லை. ஒவ்வொரு தொகுதிக்கு மான எல்லைகள் பரிசோதனை முறையினுல் கண்டுபிடிக்கப்பட வேண்டும்.
ஈரவத்தைத் தொகுதியொன்றிற்கு, முன்பு ஆராயப்பட்டபொழுது குறிப் பிட்டதுபோல், ஒரு மாறி தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டால், மறுமாறி நிலைத்ததாக விருக்கும். மூவவத்தைத் தொகுதியொன்றிற்குத் தேர்வொன்றுமே கிடை யாது. சமநிலையிலுள்ள நாலவத்தைத் தொகுதியொன்று, உதாரணமாக இரு பளிங்கு வடிவங்களையுடைய பனிக்கட்டி, திரவநிலையிலுள்ள நீர், நீராவி ஆகியவைகளைக் கொண்டுள்ள தொகுதியொன்று இருக்கமுடியாத தொன்றகும். எது இருக்க முடியாததென்பதை அறிந்துகொள்வதே பிரயோசனப்படக்கூடியவொரு சாதனையாகும். வாயுநிலையிலிருந்து திரவ நிலைக்கு மாறுவதற்கான நிபந்தனைகளே, மாறுநிலைத் தோற்றப்பாடுகளைக் கண்டுபிடித்ததன் பலனுக, அந்துளூசின் ஆராய்ச்சிகள் தெளிவுபடுத்தி யதும் காற்றைத் திரவமாக்குவதில் வெற்றிகாணப்பட்டது. சத்தியைச் செல வழியாது பொறிமுறைவேலையைப் பெற முடியாதென்பதை அறிந்து கொண்டமை, ஒரு சிலரையாகுதல், ஒயாவியக்கத்தையுடைய உLகரணங் களைக் கண்டுபிடிப்பதில் தங்கள் நேரத்தைச் செலவழிக்காமல் தடுத்துள்ளது. இதையொத்த குறிப்புக்களைக் கொண்டு ஆராயப்பட்ட வேறு ஒரவத்தைத் தொகுதிகளை மாணவன் இப்பொழுது எடுத்தாராய வேண்டும்.
18-CP 336 (3167)


Page 237
452 பெளதிக இரசாயனம்
274.(S) இரு கூற்றுத் தொகுதிகள்.
இவற்றில், அவத்தைகளினதும், சுயாதீன அளவுகளினதும் தொகை களுக்கிடையிலுள்ள தொடர்பு பின்வருமாறு :-
3
1.
P 2 4 F 3 2 O
இது, உரு 126 இல் காண்பிக்கப்பட்டுள்ள ஓரளவுகலக்குந்தகவுள்ள இரு திரவங்களுக்குப் பிரயோகிக்கப்படும். அந்த அவத்தைப்படமானது அமுக்கம் மாறவில்லையெனக் கொண்டே வரையப்பட்டது. அதாவது அமுக்கம் தேர்ந் தெடுக்கப்பட்டது. அத்துடன் ஆவி அவத்தை திண்ம அவத்தை ஆகிய இரண்டும் தோன்றக்கூடும் என்பதும் கருதப்படவில்லை. ஓர் ஒரவத்தைத் திரவ நிலையென்பது, ஆவியமுக்கத்திலும் பார்க்கக் கூடுதலான அமுக்கத்தி லிருக்கும் ஒர் வரகவினக் கலவையாகும். இவ்வெல்லைப்பாட்டை மனதில் வைத்துக் கொண்டால், கரைதிறன் வளைகோட்டு எல்லைக்குள் பீனேல், நீர் ஆகியவற்றின் வெப்பநிலை, அமுக்கம், சார் செறிவு ஆகியவற்றை முடிவில்லா முறையில் தேர்ந்தெடுக்கலாம். ஓர் ஈரவத்தைத்தொகுதி யொன்று, ஏகவினத் திரவக்கலவையாகவும், அதன் ஆவியாகவுமிருக்கக் கூடும். அப்படிப்பட்டவொரு தொகுதிக்கு, குறிக்கப்பட்ட தொகுதிக்குரிய வழமையான கட்டுப்பாடுகளே மனதில் கொண்டு, எதேச்சையாக இரு நிபந்தனைகளைத் தேர்ந்தெடுக்கலாம். அப்போது மூன்றவது நிபந்தனை நிலைத்ததாகவிருக்கும். உதாரணமாக 50°ச இல் 80% பீனேலைக்கொண் டுள்ள பினேல்/நீர் கலவையொன்று இருக்குமாயின், அதன் ஆவியமுக்கம் நிலைத்ததானதொன்ருயும், அதேகலவை 51°ச இலுள்ள பொழுதுள்ள ஆவியமுக்கத்திலும் பார்க்க வித்தியாசமான தொன்றயுமிருக்கும்.
இருதிரவங்களையும், ஒர் ஆவியையும் கொண்டுள்ள மூவவத்தைத் தொகுதியொன்றில், ஒரேயொரு சுயாதீன அளவுதானிருக்கும். தேர்ந் தெடுக்கப்பட்ட வெப்பநிலை 40°ச என்றிருந்தால், ஒர்வோர் அவத்தையின தும் அமைப்பு, 9% அளவு பீனேலும், 68% அளவு பீனுேலும் ஆக நிலைத்திருக்கும் , அமுக்கம், படைகளிரண்டில் ஒன்றினமுக்கமாயிருக்கும் ; ஒவ்வொரு படையும் சமநிலையில், ஒரே ஆவியமுக்கத்தையுடையதாயிருக்க வேண்டும்.
உடன்கரைய வெப்பநிலையிலுள்ள தொகுதியொன்று இரு திரவ அவத் தைகள் ஒரேயமைப்பைக் கொண்டுள்ள ஒரு மூவவத்தைத் தொகுதியாகும். ஆகவே, இச்சுயாதீன அளவு (கூறுகளின் சார்தொகை) தேர்ந்தெடுக்கப் பட்டுள்ளபடியால், வெப்பநிலைகளையோ அமுக்கங்களையோ தேர்ந்தெடுக்க முடியாது. அவை நிலையானவையாகிவிடும். மூன்றவதான வேருேர் கூற் றைப் புகுத்துதல், அதாவது, மாசொன்று இருக்குமாயின், வேருேள் சுயாதீன அளவைக் கூட்டிக்கொள்வதாகும். ஆகவே, மாசினுடைய செறிவு மாற்றப்பட்டால் உடன் கரைய வெப்பநிலை மாறும்.

அவத்தைச் சமநிலைகள் 453
மூன்ருவது கூருென்றகிய காற்று, ஆய்கூட நிபந்தனைகளில், எப்பொழுது மேயிருக்கும். எனவே உடன்கரைய வெப்பநிலை அமுக்கமாற்றத்தினுல் பாதிக்கப்படும். ஆனல், அமுக்கமாற்றத்தினல் எற்படும் அவ்விளைவு இருக் கிறதோ என்பதைக்கண்டு பிடிக்கமுடியாதளவிற்குக் குறைவாகவிருக்கும். இரு திரவப்படைகள், பனிக்கட்டி, ஆவி ஆகியவற்றைக் கொண்டுள்ள நாலவத் தைத் தொகுதியொன்று மாற்றமிலியாகவிருக்கும். அப்படியானவொரு புள்ளி உரு. 126 இல் காண்பிக்கப்படவில்லை. ஆனல், நாலவத்தை மாற்ற மிலிப்புள்ளியொன்றே நல்லுருகனிலையாகும். பனிக்கட்டி உப்பு ஆகிய வற்றிற்கான நல்லுருக்க்னிலை காற்றமுக்கத்தினல் பாதிக்கப்படுமா என்ப தைத் தீர்மானிப்பது கடினமானதல்ல.
மேற்கூறியவற்றிலிருந்து, அவத்தைவிதி எளிய விதியாயிருப்பினும் சிறப்பு வகைகளுக்கு அதைப் பிரயோகிக்கும்பொழுது மிகவும் கவனமா யிருக்க வேண்டும் என்பது அறியப்படும். அமுக்கத்தினல் உறை நிலை மாறு தல், உடன்கரைய வெப்ப நிலையின் மாற்றமில்தன்மை ஆகியவை போன்ற தோற்றமளவுப் புறனடைகள், மேலதிகமான கூருென்று புகுத்தப்பட்ட தோ அல்லது சுயாதீன அளவொன்று ஏற்கனவே தேர்ந்தெடுக்கப்பட்டதோ என்பதை உணராததனுல் எற்பட்டதாகும். தொகுதிகள், உறுதிச்சமநிலைக் குப்பதிலாக, சிற்றுறுதியான நிலையிலிருப்பதாலும் புறனடைகள் ஏற்படக் கூடும். அவத்தை விதியைப் பிரயோகிக்கும்பொழுது, கொள்கையின்படி நிபந்தனைகளின் தேர்வுகள் முடிவில்லாதனவாயிருந்தபோதிலும், அத் தேர்வுகள் எப்பொழுதும், குறிக்கப்பட்ட தொகுதியின் இயல்பில்ை, எந்த விதத்திலோ வரையறுக்கப்பட்டிருக்கும். திரவநிலையிலுள்ள நீரை முடி வில்லாத தொகை வெப்பநிலை, அமுக்கம் ஆகியவற்றில் வைத்திருக்கக் கூடும். ஆனல் அவை எல்லாம் மாறுநிலைப் பெறுமானங்களுக்குட்பட்டே யிருக்கவேண்டும். இக்கட்டுப்பாடுகளே அவதானித்தல் அவசியம். இரசாயனத் தாக்கங்களென்று வழக்கமாகக் கருதப்படும் தாக்கங்களில் இவ்விதி பிரயோ கிக்கப்படும் பொழுது அவற்றின் முக்கியத்துவத்தை உணரலாம்.
275, (S) கல்சியங்காபனேற்று-கல்சியமொட்சைட்டு-காபனீரொட்சைட்டு.
அவத்தை விதியின் பிரயோகத்தை இது இலகுவில் விளக்கும். இத் தொகுதி ஒர் இருகூற்றுத்தொகுதியென்று ஏற்கனவே காண்பிக்கப் பட்டுள்ளது (பகுதி 257). அது, இரண்டு திண்மங்கள், ஒர் ஆவி ஆகிய மூன்று அவத்தைகளையுடையதென்று எளிதிலுணரலாம். ஆகவே, அதில் ஒரு சுயாதீன அளவு மட்டுமேயிருக்கும். வெப்பநிலை தேர்ந்தெடுக்கப் ப்ட்டால், அமுக்கம் நிலைத்ததாகவிருக்கும். இம்முடிவு திணிவுத்தாக்க விதி யைக்கொண்டு (பகுதி 92) ஏற்கனவே காண்பிக்கப்பட்டுள்ளது.
276, (S) அமோனியங்குளோரைட்டின் கூட்டப்பிரிவு. தொகுதியின் ஒவ்வோர் அவத்தையையும் உண்டாக்குவதற்கு தேவைப் படும் இரசாயனப்பொருள்களின் இழிவுத்தொகையே கூறுகளின் தொகை


Page 238
4.54 பெளதிக இரசாயனம்
யாகும். இத்தொகைகளிற் கவனஞ் செலுத்தவேண்டிய வகைகளில் அமோனியங்குளோர்ைட்டின் கூட்டப்பிரிவுமொன்று. ஆவிமுழுவதும் அமோனியங்குளோரைட்டு பதங்கமாதலினலேதான் கிடைக்கப்பெற்றதாயி ருந்தால், தொகுதி ஒர் ஒருகூற்றுத் தொகுதியாகும். எனெனில் ஆவி யில் இரு கூறுகளிருந்தபொழுதிலும், அவற்றின் விகிதசமம், அதாவது வாயு அவத்தையின் அமைப்பு திண்மநிலையிலுள்ள NHCI இனலே தான் வரையறுக்கப்பட்டிருக்கும். மேற்கூறிய தொகுதியில் காண்பிக்கப் பட்டுள்ளது போலவே, கூறுகளின் தொகை, அநேகமாக, நினைத்திருந்த திலும் பார்க்கக் குறைவாகவிருக்கும். இரு அவத்தைகளைக் கொண்டுள்ள ஒரு கூற்றுத்தொகுதியொன்றில், சுயாதீன அளவு ஒன்ருகும். ஆகவே, வெப்பநிலை ஒவ்வொன்றிற்கும், நிலைத்ததான பதங்கமாதலமுக்கம் ஒவ் வொன்றிருக்கும். அதிகப்படியான ஐதரசன் குளோரைட்டு, புகுத்தப்பட் டால், தொகுதியொரு இரு கூற்றுத் தொகுதியாக மாறும். ஏனெனில், வாயு அவத்தையின் அமைப்பை, NHCI இனல் மட்டும் வரையறுக்க முடியாது. ஈரவத்தைகளைக் கொண்டுள்ள இரு கூற்றுத்தொகுதியொன் றில், இரு சுயாதீன அளவுகள் காணப்படும். திட்டமானவொரு அமுக் கத்தில், வெப்பநிலை அல்லது வாயு அவத்தையின் அமைப்பு, அதாவது ஐதரசன் குளோரைட்டு, அமோனியா ஆகியவற்றின் சார்செறிவு, தொகு தியை முற்றக வரையறுப்பதற்கு நிலைத்ததாக வேண்டும்.
277(S) கொதிநீராவி-இரும்புத் தாக்கம்
இது ஒரு மூன்று கூற்றுத்தொகுதி. கூறுகளின் அமைப்டேயன்றி அவற்றின் தொகைதான் அவத்தைவிதியில் தோன்றுகின்றபடியால், கூறு களின் தேர்வு என்னவாயிருந்தாலும் பரவாயில்லை. ஆனல், மிக எளி தான தேர்வு, இரும்பு, ஐதரசன், ஒட்சிசன் ஆகிய மூலகங்களேயாகும். தொகுதி, இரண்டு திண்மங்கள், ஒரு வாயு ஆகிய மூன்று அவத்தைகளைக் கொண்டுள்ள ஒரு தொகுதியாகும். அப்படிப்பட்டவொருதொகுதியில் இரண்டு சுயாதீன அளவுகள் காணப்படும்.
3Fe +4H10 se FeO+4H.
என்னும் தாக்கத்திற்கு இலச்சற்றலியேயின் விதியைப் பிரயோகித்தால், தொகுதியிலொரு விளைவையும் அமுக்கம் ஏற்படுத்தமாட்டாதென்பது தெளி வாகும். ஆகவே தேர்ந்தெடுக்கப்படவேண்டியவற்றிலொன்றன அமுக்கம் தொகுதியில் இயல்பாகவே அமைந்துள்ள ஒரு சாராமாறியாகும். எனவே ஒரு மாறியை மட்டுமே நாம் தேர்ந்தெடுக்கலாம். வெப்பநிலையை நாம் தேர்ந்தெடுப்போமானல், பல்வேறு அவத்தைகளின் சார்செறிவு நிலைத்த தாகவிருக்கும். திண்ம அவத்தை வழமைபோல் 100% இரும்பு அல்லது இரும்பொட்சைட்டைக் கொண்டுள்ளதாயிருக்கும். வாயு அவத்தையில் காணப்படும் சார்செறிவு, கொதிநீராவி, ஐதரசன் ஆகியவற்றின் பகுதி யமுக்கங்களினல் குறிக்கப்படலாம். இப்பகுதியமுக்கங்களுக்கிடையிலுள்ள

அவத்தைச் சமநிலைகள் 455
விகிதம், ஒவ்வொரு வெப்பநிலைக்கும் நிலைத்ததாகவிருக்கவேண்டும். திணி வுத்தாக்க விதியைக் கொண்டும் (பகுதி 91) இது காண்பிக்கப்பட்டுள்ளது.
மேலும் வாசிக்க வேண்டியவை
S. T. Bowden, The Phase Rule and Phase Reactions, Macmillan, 1938. இந்நூல் மிகவும் தெளிவாக எழுதப்பட்டுள்ளது. கொள்கைகள் விவாதிக் கப்பட்டதுடன், பரிசோதனைகளுக்கான விவரங்களும் தரப்பட்டுள்ளன. W. Alexander and A. Street, Metals in the Service of Man, Pelican Books. அவத்தைச் சமநிலைகளைப்பற்றி சிறிதளவாயிருந்தாலும் உலோகப்பிரிவிய லைப்பற்றிய சுவையான ஆரம்ப விவரங்களைக் கொண்டுள்ளது. S. Marks, S.S.R., Nos. 85 (1940) and 93 (1943) திரவங்களின் கலக்குமியல்பைப்பற்றிய கட்டுரைகள் : S. T. Bowden, S.S.R., Nos. 82 (1939) and 84 (1940) G. N. Copley, S.S.R., No. 92 (1940).
பிறநிருப்பம் பற்றிய கட்டுரைகள்
அத்தியாயம் XIV இற்கான வினுக்கள்.
மீட்டல் வினுக்கள்
1. அவத்தை, சுயாதீன அளவின் தொகை, கூறுகளின் தொகை ஆகியவற்றின் பொருள் யாது ?
2. மாற்றமிலிப் புள்ளி என்றல் என்ன ? ஒரு கூறுத்தொகுதியாகிய நீர், திண்மம், திரவம், ஆவி ஆகிய நிலைகளிலிருப்பதற்கான நிபந்தனை ஒன்றுதான் உள்ளதென்பதையும், அமுக்கத்துடன் சேர்ந்து உறைநிலை மாறுவதென்பதையும் எவ்வாறு ஒத்துப்போகச் செய்வீர் ? 3. (a) நீர், (5) கந்தகம் ஆகியவற்றிற்கான அவத்தைப் படங்களே வரைக. விளக்கப் படங்களில் எப்பகுதிகள், தொகுதியின் சுயாதீன அளவுகள், (i) ஒன்றுமில்லை, (ii) ஒன்று, (iii) இரண்டு, உள்ளனவென்பதைக் காண்பிக்கின்றன ? மூன்றவதான சுயாதீனவள வொன்று ஏன் அர்த்தமற்றதாகக் காணப்படுகின்றது ?
4. கந்தகத்திற்கு இரு உருகுநிலைகள் என் இருக்கமுடியும் ? ஒவ்வோர் உருகுநிலையையும் எவ்வாறு காண்பீர் ?
5. (a) “ஒரு திருப்பம் * (b) * எதிர் திருப்பம் ” என்பவற்றின் பொருள்யாது ? ஒவ்வொன்றிற்குமான மாதிரி அவத்தைப் படங்களை வரைக ?
6. செம்புச்சல்பேற்றின் ஐதரேற்றுக்களுக்கான (பஞ்சவைதரேற்று, மூவைதரேற்று, ஒரைத ரேற்று) அவத்தைப் படங்களே வரைக. இவ்விளக்கப்படங்களிலுள்ள பரப்புக்கள், என், நீருக்கோ கந்தகத்திற்கோவான, அதேபோன்ற அவத்தைப் படங்களுக்குள்ளவற்றிலும் பார்க்கக் கூடுதலான அவத்தைகளைக் குறிக்கின்றன ? வளைகோட்டிலிருந்தும், பரப்புக்களி லிருந்தும் எடுத்துக்கொள்ளப்பட்ட புள்ளிகளினுல் குறிக்கப்பட்டுள்ள நிபந்தனைகளில், குறிப்பாக என்னென்ன அவத்தைகளிருக்கின்றன ?
7. CuSO HO என்னும் தொகுதிக்கு, நிலைத்த ஒரு வெப்பநிலையில், ஆவியமுக்கம் அமைப்பு வளைகோட்டை வரைக. நிரம்பாத கரைசலிலிருந்து ஆரம்பிக்கவும்.


Page 239
பெளதிக இரசாயனம்
Sy0TT kLaSS LLLlTTT kMkuTTT HS STLLaaEaTTTtaa k u Lu kTui S uLTye T t t OLLL TkkLS ്?'':'ഋ', '
!, -al' _'గా" ||-||| இருந்து, ரேடியா:ாழரோட்: i:பங்குன்ே:ாட்டிலும் பார் 1.* பிறந்த உத்தரா 3:புெ றும். பரிசோதஃார்:',
நtாக :ேவிக்கப்பு:ஃப ?
{{';', 't:୩:
it is ulti ...if y if..." I,
III, ஆழங்iங்காங் கான் தரு : ா:டு
ஆாறை, உபயோஃக்கப்படா ?
நிாங்ஃவின் கீப்பு: ஆசியாககங்களக காண்பதற்கு 3
:lರ್ಷಿ '೬dfirt ? :
S S TrOEtltTTTTtT STrO BT L aTT H H LGT Ttaaau STu TTtL TA TT kkkSLkkllLS ST TTT மாங்கரே மட்டு: எடுத்துக்கோள்:
-&fiji:*,*', '?' ாக்க:ப்ேபதும் ா: பழி:பயாக igirargi o
12. ஒ: ॥ ந:ருக ו-3%י ,Ti:55.7.1 :- הדת זיה: :ந்ேது JIT'i 4-5 aiiio'jiji 7
隼=
HTCkaTT TT DS OTe KS BLLL S y u y Tt yt T TTTTSTST eSe rekekkke தறிப்பாக ﷽föyo..go &(3፡፡
.ಚಳಿ?'Tit-177 do: 'Tao: || ೪ | ಸಿನ್ಕ್ರಹಿಸಿ'T&T : ::: -ք, -
li. 3, li fil-...
:ோருதிப்பார்: பைஃபம், இரு நடு SlSkSkY SLLLk kkLkMkEELL YSAA Mk SS M EaaccS HTTku eeerTE K SAeA L Ttkk a TMSeTTmL S Lk S aak kk tTMSkeStrL S kyTTTSTTSTTTT uBkTDL SLBTTTT 0a ST uH TTk kOkS TTTTTL
SLSTTSSS LLLLLL LLLLaLaLESkTLLSLO O O OO TL LS L Buu OttL LL kTTS ky
11 hoi zai , li , 'ŝi'ur iT::::X!
க:க:ேம் :
* : III : :
STSk TTHkOkS TTH SLLLLL Lk TT Ku SDDD S u e rrr EkTTT kkau SM TT K jiġifri fl-ali-xiri u
சேர்வையுண்ட தேஜர் எநாட!
ாறுபட்டதே ''Fùù" ኮነ i: T
4 řiřos!_" io, forton?'; ŝi ...i, Tri fiĝiin, Wim ih i7j: #14 17 F-II
நோ -: தம்
:ருகதாஃபு:சோதி
ாதிரி 8%தின் பேக்கோட%. ஒபீரா
ਨੂੰ । ... । ‘’ 5. PIE **' '''i.-4. ''li ył sig i fi'iya'g ா புள்ளிருவின் பாதிபதது:ய், :ள்: :கயிலும் r ப்ேபநீ'பை மாற்றுவத7:ம், ! i} உட:ேTi எற்பம் :பும் எடுத்து:rெkருக.
['latit': 'ltt': 'g1',
'i) ஐரோப் ஆப்பா:ரஃ
|lk - I Toit:უi.jჯ1|'|!|3-i !
ஜீன்: :ேதட்பட: : Lil' Tai i. i. i* T M eTt SY LE LL S kL t tlTSeTttE STLTLTSKS AgAMku O OS uu S TLLT uK yygu uTuTOuui ES S Ty T TL TTT TTS LLS stLLL SykeSTeMcE L TTET L M u HaaS SS S S {ii) : 'ಓ... ೪.: 1 1:11ಿ :: f: if | Iಿಸಿ: :வு பாது ?
S LTTTTeTS SCkEaS TtT TTtTTTTT EE aa kEeCK K SzSuTSTTu TTTLD S D LLTT SS S S rSBDS DD
i.
Հ, հ 1
: :::
„A-4.J'i'rჯy it: A ჯii I'll : ":ாறு பாதிக்க ப:ே ?
தப் 1 : ரி"ே
18. ஆேர்க்கு நீருது: ,:த் துேiே !
11. இலட்சியக்கரைசல் :பதின் போருங் 'ஆ ? 3. ஆ5:1-13:பபு : கோட்ட :
i',': tij: Ti Tij, si : ',
ட்ரிபு:ப்ோர் ' .'
K00S S r r gttllEEEHS LLL LLeLta k S EEkcS LLLL SYSe eST LL k k aacL ELHa a TM - LSLtEM eL et tOS SyySMele eTMTS L LLS S seMOST uTt S taaaaaKS S ee TTL
கிய்;
:
AAeGTT ttt Laa ekOOLTTTBSTD MOLOMe SLLTT TT a mMk T uS LLLTTT S KSK kTT yT T TA s TT uu TuSTeLelleSeATO S0a0T OL S eTT L S SS LLELa uSYST LLS L t S TTTuku S
o! *1. பருFபர்த்துதிர:ே : * து பேட æL +್ಲೆ:ತ್ರಿ ·#
F%;
፵፰!. [ [ኮ! । ...! ‘’
ஆககோதிநீதே தீப் என்: .חד. ור * கே: நி:ய
.i; 28 . . ,
; : LI Ir:ir, 'y'tr', ।
&*: [li] kologio, $1:', #17 # ####; #, Filip-iri : TI & :: ?
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

அவத்தைச் சமநிவேகள் 4j了
翌器。 i) ஆய்ந் :பட்டு:
:I ஆழமு:ஃப் நிதிப்பு விந்தியாசப் 4:Eப்பi:ற,
LLLLL EEEEt SeSeT aS MeS La EaEE ELLS yyu Sir TT LLK uTu uuS gT TkS
:
'ஆர்: 1, 1 ஆகிய இரு திரவங்களுக்க: ஆவிாமுங்: ATGCLSLLLLL a eeeS SCST t tT MeaaaEEES EE L TTT y TTSyTS iui ukuku HOSkTaLSSTLSTekrSreBiS ST T TeSTTT
S STk ke S lT eeSTTT Tk kLLackL ktkLkYs T r0caakTTTS STTTT TTTtmCuTLkTu TTT TA T MATT lqLLekGGTS
21. ஆரோக்குளோரி: சு:ாசர்களின் பா க:ள் தயாரிப்பதற்கு எவ3ாறு உபயோர்ககா: '
ரக் கோதி நிஃ:த்:ணய, நிய23
25. :ருந்தக பற்ற நீரகச்சோடியோன்றி: :ேக. கிளிக்குநத்க:ற நி: i.e. a. E:firit .s it ,ja: :பப்பு.ா E.T.J. Try tilt, Tiait.' '
11 ஆயேgi&அமைப்பு ஃகோர்:
KKS TT TT STuuLTLlTLL LLL LLLLLS Lr E SAT a a ekTL L u aL cOke S aaTS0STTTMTLk kTTSTrO kk
Lu u TTT T L LSLktte eleSkee emT gMASATTSr raL T ATTtYSgk yTTTu TTkLkTTTTrrr S
Tse TllmmlkkEL LLk eSS TTTS L L S ksek kSkMkS EL tekEES kKTKTTk e kk CCLk S uu a aTTTT L a L SaStCkASAs S
0S Sa SS S K LLL SuuS S S S SES uSLSS C TTETTTTT SK ST YTTSl lkT TT SLSHu S K TTCC LL C kESiLLkS O O Ot SK SkTkTS SLLK MM TLT TmgLLSLTkS S YSLY LS kTTTr kAkESrSL SKS SgTi YTT it: ši, ir அடத்தி+ஆம் K S TE S kSrS T T ZSTrTSES LLLS LLL LL T TSraaaS C L :
es MTaSLEEk O T STkTk kSHmSES KkYSlTM Tkkccca K TLLSgSr
.l: ini
:, 18 : க்ாந்தகிரீட் ...i Fior j, : 11:17 #
। । . is :த்தை ஒரு சிறு துபாரத்திஜாடா :ேயே சார்: yST S L LGSy TTS STLLTS SS aLLLL S cLS SuS TT M S TT Ci S 0 L TTTu TSa
'ನ್ತಿ॥: :கரு
', 'i', ' ' .. ' ' .. । । ।।।।
KKS SE S S SLSLTTTkT TMTTH u uTuT T L S kk L kkLLk BgTk kSkS STeTTT klkLtlqTTkTTk kek S y L
ET: : ॥ III: "T.4"tiil. |- இன்ஜ: * AE :: T-Foči ா: :::::
":
ஆஃப் த :ே :பப்: ':
ம்ே.
0E00S SaS u uuSS S0 STTrakaaL LLaaaaLTST u OL S L kT SMLCkCkMO T T TT ST TT STT TT ELEk L S
சேஆஃ: :ரவி :றி:
தோபூர்ஃப் நூற்ா?
L L CCa t a e eS L LL K tL tTTt s EESYSYSS SY SL ஃ:ே
பு:தயும் 1 பதிவே1.31.3:ாே, p:: :
:
Y S ES S ut t t tSL SklL SllE TeTELEL S SS e TH L TL k KK , . "ோ.: S L EE S u uuTlTTT S ttt S S SLAa S0 L SSSS K SCaS0 G SS tt SLS LS LS STHS
EW, Jይ ጂ''(፲፱፡ i| | ''Ji( I." tr. ..., it iiii.
:ாரு பேடட்தி: யோஃபா கரும் வெள்ளிக்
:
ii , , , , , " T : . -: 1ங் i
ளோரைட் பு:மிடப்g iா
:ட u i y u uYSu B HHH STr SuSuTTeT HSTuSuSDuD y eeTTTaa T T TkTTSkLS
SLKS S ESSS KSSS K0 S SrT L L TyukL SeSeTeTS la cLLLLLS S ekekekk LSS S S TST TTLT cST TSTSTT u S
ຂຶ້ນມາ
uSTTT S uSuDuSuA LS T keleSk TaL0 ss MT MTSTE ES T eT
KIEL_ : * = Ti I " ili ol 15
L E S TTEALL LLLLTS TT Ske e T TMTk Eg T KTTTu zSkSS SLL LLL
1,தும் ?
id:::::::' .. '".'
1றபோ : :
፵:፣. [ ኵናነ SK STL L S u kkSMMT TrrS ESE u uuSTLS t Te M TTT S L T TT TTTTg esS
'யாதரோ"
SSTT STs lT mSCTTTT T T LHa S uT OH kekkeSES STTTMrm L aaaLTu D aaS KSK S S
*HLFu:1 || | | ஆர்ய
if ru
31, 11 பரிக்ட், ! பேர் துகள், !
புறநக் கூட்டிக்:ெம்ே: 11: iii Li ! "... ili ?
III i- . ,Tu? Tיוil=%145 חי זיוני 37-38ינו י. LLS S a L STSt tt SMS SL SkkSkTTLL LLL S T gu TkuS uTTM0TSeS keSEES HTTTL TTTtl S S uTyytTLL uSOu
KTT SgS AS SAA MttLSek S ss ee E ck TT SyrS E HtTTka S KSTTTB u uBSS S TT uTS K uTTuuT eq TTu LLL SL
:பப்ப் படுத்து.ே


Page 240
4S பெளதிக இரசாயனார்
3, 8 ஜனாதன்த விதி: கூறி, சுறுகளின் நோாக ராபதன் பொருiளத் தே: &ဖါးFTီစံုၾxt,
S S L S ssTTOTgTgTTTTTTA STTSL kLTTtttk kLaSkkTS MMkkkE S L TTTAAyllT HHLuOcTTT SLOS :பயொன்வொன்றிற்கும் துவத்தை திேயைப்பிரயோர்க்க.
0LLS S a TTT KSTuOkSkOOLLaLTTT S T TTTT TSTAAk TtkTkkkkk TTLT S rOTeLeeST l TTS () தொகுதியோப்பு: wோருதியாயிருநதார், திண்மபு:துடன் வாயுக்களுமிருந்தா: எததனே கூறுகஆேங்கும் ? :* தொகுதிக்கு :பத்தை விதிண்ட் பிராேர்க்க.
H. H} -தங்:Tபு: : பார்த்துக்கொள்ளப்பட். ப்ேபர்கூட்டப் பிரிவுககும், :த்தியா Tk kTT LS L TTTkkTTTATA SuSuTTes TkS eA MTkLkTSTS tA kkkeykTe LL LCkOeuSutlkO OTTTuTT SKT kMS ஃபேப் பிரயோவிக்க,
00S S S a L mTMTMM S gr StTL MaaTLTTkT kkS ASEST S SLLkLL LeeMeeM TTMTLlHL LS TllluuSTTTSuuuSuuuu பார்: நிறதஃn rர்பந்தர் &rாக,
S S S 0 TTT TTTkTTeMek kTTTLL rBTTTyS SLLS STLS TTmmLmTulM Tu uDu LSeeSeeS S S T பொருளின் ாநநிiேப்பு:குே, ri: ஆத்ததாயிருக்கு :
ill, S Cratyu பேஜ் ஆப் புரு:ந்ேத ஆடியடேப்ோன்றிற்குள் இட்டு, :ք՞ : - இ? சமநியேடையும்வண்ா விட்டன், திட்டமraதுெ ஆ:ேமுகி: விருத்தியாகும். TAklkTTTuSTB KLS uS STr LLL TMTeSTmlmT LTL MSTkSY kk TTTTkSTT lTTStttttSu TkTu விட்டியது. :வி: 8ந்துங்ஃாம் எங்கார ஒத்துப்போகச் சே: *
S0KS S 0 TaSTMS 0 TKSyS TTSTTT T umT uL TTuHuMuuTlaaS SOtaa eMtTTKTS TrTkLLSYrS TeLe TLTTe eLcLkSS S TTMllkCS eLeLa LTSTTTTTTT SuS uBTTTuuO taaaOuCLT OL SLuSSYST LTS S ';ðgöfgarðir ೬Jಘ'ಪೌ:*ಿ:silisat கோர்கள் A இங் பகுதியாவிறக்கத்தையும், infallian புன்னிகளிஒரப்ான 31,75-år l பகுதியாவிா:பல் குறிப்பிடாயி, எந்த நிரேக்குத்த: -நர்: ஒன்ாேருகோடும், Irrነ கோடவேண்:ம். ஐ:ே ?
கவிப்புக்கள் 1. உரு. 11 ஐப் போன்ற உபகரணததிலுள்ள இருசோடியம்: :ெபேற்றுக்கும், TMMrrkkMTLL tTTu LLLkkT TTH TTTTTMM S E L MMaEEL LtTS TTttTT S OLLS TLS s SLC LS LHH ப்ேபதற்கு : Lil: II Giri.i. i , -피 பே.து ஆப்ரபே. 13, 7, ! ຂຶງ 阜i kTTkkL TTTT S TkLGL EL TekT kkHL Z TT LTTtty eq S llTSlluTTutS !:JT** TLSrrrrTuyL S eBCTTTTTMMMM l LLL eseS S kkmyee eTS 0S atSSTSSa rtSSaLa MtMSLLSSS
: ::, :հ* ::, :
of Girl II I FTIT: ' .
KS KaS LS SkS SC T t S KSY TT SSS SLSllSS SL SSSaSSSSL SSKSS SS :விா டி ட்ப TMTTAkA TTtkkTeT m GTTTTtS K uuSATTTKS SSS SS S SS TTTT LLTutTSTuSuu S S uMeLeEST TS Tu LLL eTOkcTeBOtMOSTLTaaat MLL TLTTSke eA eT llu rLDS DS TST T TTTuSuu T T uTS T T CCS
:li, irħi i T-7 శ్u: H: க், "பீ. ந:ருந்த தொகுதி: ட31 சுருளின் :ேள்ளின் பல்வேறு நிறை:தங்க:ாக உருகுநி:
:ேள்ளிள் பூதப் II Hլի i | 1 | * :#1నిir - . 14141 Հill li:lՒ : 111 4 IIի : III :H1:
eeSL sT S DD S SASTs Teu S e eee uuuLL L L SaSgSSSL LSS SS
TrrrTrmmS kleL S S kGSt TkTTS SKKSgt S MM a TrST LS SJSyy aaaM SlS TTT L LSSS TTkSLMt leTTS eeLL TTT LLaLmTSS T L LLLS S LEE SS u TE ਝ|| ||ill . TT LLL LS SSSSTTS aEES OT m lLS lkekeSrt ttlTLL S SSSS S TlLS LH SLLL S S SS ந:பதிவேi *II%, .Fr:g", რuou"Tèi j} {i} ჯ. ჯ.ბl;IIItკა. 23°კo, I', 't' ჯ;"il, {ii) ჯუჯეჯი, ს.კმ): 37 1ார்: ? :) (i) */Hյ* - :nt (ii) :UII- = : 15 1,3:1, Guit.: Si :ந்ே: '
| அட்டம் ஃப் தரப்பட்: : குர்ா:பேகோகேனே C. Ho... -
:பதிற்:ம், :*#j·l:ig'Fir
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

அவத்தைச் சமநிலகள் 虫5臀
. பிள்வரும் தாவுடனேக்கோண்டு :tசிாய்காவி: ாடலோரக் {୍le !! !! Is It
-::à: படங்கிங் : Mழ%நிறை. 10 ዛü 8. {1 L} () () || 민II Laaa SaL S 0S S EESY0Sz SLLSzLS S S La00 S KK 0cS ۰ = لقr" | E3 IT fi
『リエー
S0Sz S S eEETeMMTTkkTMkDDkTTSTATuTSS L00S S S T TT TTu uTLT uTSTLkue TLuTCeTTTTSLS 1.ண்டாகின்றது. 82% ககனசியத்தையும், 22% நகர்ைப்பத்தேயும் கொண்டுள்ளன:பும், aMTT L0aS STTTS 00LSYSTTLL K YTT TTOat ttTT SYTmMrrmTTTTOekeTGGLL00eT :Iடான்ாறன. சேர்வையின் சூத்திரத்தைக் காண்க.
ATTSSTASe Mk TT STTTTTTLLTLkLS K TukCLLOT TT TTTTTTSTStSS S TLkGLLGL kkTTmLaaaa DuTlMMeMee TTLS TMTeT GG0L0SKS S tMTagmTGu TeS LkaLSLOtOumSTuu TTk kT T STTeeL LL LLLL MM SSS SS aaS STA EES L ST TTTTS S S SLSS aaSSS SSTS EEESLETTTTSLLLLS aLS ASsT S0EESSYMTLTTTTS (iv) 58° J. & 85", w:&XFÄLLE.
5. ச.ரூ. 134 ஐப் பார்த்து பின்வருவவேற்றிற்கு விடதது. 10 .ே போற்றுவியங் STuS T LEET TTTHTTS 0 TS S TuuT TTTkeMES LkLk S TTeMMTLSLT S L S 00S LLSYTTruTBTEET குளிரச் சேர்யப்பட்டது. i) மாநத வெப்பநி:ப்ே திண்மம் வேறுவி வெளிப்பட ஆரம்பமாகியது ? (i) திண்மம் யாது ? (ii) கர்னயை -8? ச. இற்குது ருவீரர் செய்தான், கரை:ன் அமைப்பு என்னவாயிருக்கும் ? (iwi -8" ச, இலுள்ள கண்வந்து (2) பனிக்கட்டி () பொற்றுசியங்குளோரேட்ரப் பளிங்குகன் கூட்டப்பட்டாம் விற்பம் விாேவு என்னவாயிருக்கும் ? இதே கேளவியை, 20 ச. இச் 20 வி. போற்றுகியங்குனோரரட்டையும், 100 கி. நீரையும் கோண்ேடுள்ா கரவையோன்றிற்கு உபயோகித்து விடை
. تقبل".
1. தேயிcசற்றேற்றும், நீரும் : Eக்குயியல்புடையன. அக்கரங்குபேர்ப்பு வெப்ப நி:யுடன் கூடும். பின்வரும் அட்டவனே ஒவ்வொரு படையிலும் பநபல வெப்பநி: உன்ன மெதமிவசற்றேற்றின் சதவீதம் தரப்பட்ரோாது -
uேப்பதி: ; °ச : - - 1 Ա ։ելի քiվյ 741 8լի էյլ) 1III) I (15 என்த்தரி உள்:தின் வீதம் . ሄ}} ti I չէ: E 3:1-ի 恕L 77.序 T நீரில் உள்:ாதிகள் சதர்தம் ... . 보 21.5 .5 35. d
(i) அவதாரதப்படத்வேத ப3ரநது மாறுநி:க்கரேதப் ப்ேபநிவே:யக் காள்க. (ii) () 1% எசுத்தகrவையின் நிஃபபை 15° . இக் என்ன:ாயிருக்கும் ? (b) வேட்டதிலேயே உயர்த்த உயர்த்த தோகுதி பாய்வாறு மாறும் * () எந்த வெப்ப நியிேல் கவலை கவிரேமானதாக மாறும் ?
(ii) ( 70 கி. எசுத்த 30 பி, நீருக்முக டிட்டபபட்டது. தோன்றி இருபx.கவிாதும் ஒம் என்ன நிறைவீேத
அமைப்பு 25° 3. இப் பின் வாயிருகதுப் * (b) இருபடி:டக
மன்களிலிரு iሶ'ናደ፩: የ
1. பின்வரும் சட்டவனே தொஜியின்-அசிற்றுேள் காவடிகருக்ரு, ஷேவ்வேறு வெப்ப TTTTMtTTS TTLOLL KATTTTTAMTTS KLLLTTT MkTMTTTrrMMMaT KkTTeyeT TllkeeT TSTSTuD சதவீதமாAதி தருகின்றது :
டிேப்பதிவே °F, - , - 1IM4, 5 1յl) RE T击 fነü ;ኽዞi-û திரவத்திலுள்ளதன் சதவீதம் 1 $器 邑斗 1[HJ ஆவியிலுள்ளதின் சத்தேம் - :8 R 합II hij 11
மூன்றிப்ோரு பங்கு நிறை அசற்றுேனேக் கோண்டுள்ள கலப்பை யோன்றில் கோ: பின்னவாயிருக்கும் ?
முதவி: உண்டார் ஆவியின் -ஃப்ப்பு என்னவா 80 கி. மூலக்கூற்று அதற்ருேரோக் கொண்ன்ேன ஆவி எந்தவெப்பநிலையில் உறைய ஆரம் பிக்கும்? முதவி: உண்டான அமைப்பு எங்: வாயிருக்கும் ? 85° ச. இப் 10 மூலக
ருேக்கும்? 30 வி. முலக்கூறுதொஜியீரின்


Page 241
4lit) போதிக இடிபாயாம்
--т 13 л:*:1.taъ уз'*'іізгзп ѣзіьз:rзrбуштгагtlл", முள்ள "சே பள்கரா என்: இம் ? எந்தபேதி: B: நிபமாக () மு:புதுப் பு: 1ாறும் ?
'கோ'ட்'நபருளோரோ எதின் 4:
' .. ':' ....।
"
T KkSYS r gB L STA AA T AeSrET K S L SL YYSkTk S BS S TTa cc SG0TuTTT HLH TT A ST S T S SS :ઈ'in a ..., , ' ' ');','_y :-
| || || || 1}| 11:1 հ: Վ1, 8 | ht : : 古言 BGS TSr atLLLS LLLLS SSat 00SSLLL S S SLSS0E S SS aL SaS aE SzSaK S S 00Sa SS00 SSSEE i :-iᎦi-' ,-Ꭽ 'Cll , t0 1Ꭸ, I Ꭽ) .Ꭵ# [Ꭸ.;l IᎨ. # 10.IᏂ 1Ꮀ, ti ፴1. W !!, ኵኛ 11.'| | | | !
* :శ్ శొ+=1 விட 4
ஃ: :ப் பேர்ே: : விy-7 ::::::: if i."
5 i Fi 'il
*kw is-je: "Tills..., -3 - 1 , :
:* கடந்: '
*it!! : மு:காந்து t: li:li 11.: II. It t) ,1} 1, li: | | | :ம் . . . , , 11 ) | Lዴ! | Hi1 1 " ዛ | ri | # #!! ..!!!ጽ፡
'II 8it'll :i, ... :յl.i.tith - Liሽ 고 : || || 11 보; I Ti -
I'), '71, ografi (C1o H1) நீரு li "II I II: li -13 li : I r ஆவியமுக்கத் தாாேய்கோனார், (') :1ள் କାଁy in ci "Ĥ" wo {filiiĝi, vidi
- -
:
է): Ի };t.1 i it |
eL L L L gS TTEAMu LkS C LESDSK eSeK
&:"]*('+'):
rrTk tTrCSrS rSeMeaL aat ltgSMEE L SSTT TTlMMSMT TS S SS TSTS tMS SSS SSST eTMS DD
----3. 그
Επιεί. . . Τς ήΙα.
alar: ria ya glar t: n }%,
பரீட்சை வினுக்கள்
, u I’r Llo 1-1. , , 3 .ت
3.T.: riiaiiiiiii;?.
:
W:0ாதல், (i) கக்கிப்புத்தப் பின்பற்றின்
35 GTI Y.Y ' I ' : '
F3, w: * :
14%ஆம், சோடிய' ாேற்றை நீர்ப்ப:கா: சேய் முடியர்?
S 0S STAA S Tt LSL GTTS MST S yrTr TTTM MML LLaataSE0L L MTtM S ATTTaCCu u DO ccLL - 'i':' irr: gearr ais :- ஒன்றோரு மு:கடற்றிTமுன்னே நீர்:றுகன் 1.4 ፰.!ñ :# # 1.8ዛ ஆவிபரக்கம், பி. சேத்தில் | 4. தரப்பட்டுள்ள பு:பட்ட4:ள், ஆா'முருகத்திற்கெதிராக, ஒவோ CuS () கூறிலு:ப்ள்ே: HO &ዶ3ህ.ኳ ፆ.. "ያ፡ კi & 臀 ': ?) |ச் ஃபே சேற்றுக்க: குடித்திரங்கனே டா :
լ հ: " ", "Ամ:
நிப்பிட்3:ள்ள பு:ள் பற்: ஜிம் காண்பிக்கப்பட்டுன்னே கலவை
ரக்ர்:ந: பேரங்பூதக் கூறுக. (N.U.J.M., B.
பேரைப்படத்திi :
கஃ' என்: போருள்:
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

அவத்தைச் சமநிஃபிகள் fil
2. (ா 14விப் பூ:, நிாப்ாாேது, () நீரேற்றிய படப்புக்களின் ஆயமு:ங்களி: TTTTTTTTT ee S ukLETS gSTmkkTO OOL SSaLS K LTKTke eeST SEE kk TSSBBSTTTST TTTTTesSTT எற்படும் வுேகள், ஆவியன்:ற்றைப்பதறிக் குறிபபுங்களெழுதுக. நீரற்ற சோயுஜ் பேற்றி 'ைதுர், சோடிwாஞ்சீஸ்பேற,துப் பத்:நரேநறி:தும் க: வேப்பங்கள் முரயே.-:00, JS LaLLS S TTeYS uuTSLLL LLSSTL uS LT aaaaSTTkTS eSTYSTLS TTTuTSTT SASTTTTe LeEeE நீரன்:கோட்டின் வடிவத்தை நாந்ேதறிய முடியுமே ஒன்பதைக் காண்பித்து, முக3ா:ன -:சங்காேய்ந்தினேப் பற்றியாது: குறிப்பு: nது. ":ேபபடி : ருயிேஜ: காண்பிக்கபபடும்).
பபடுதல்ப் ஈக
3. (ப) முற்றுகக் 13க்குந்தகவுன்ன, () கில்கிருத்தகவற்ற, இருதிரங்கள் வடிக்கப்படுவ தற்கு அடிப்படையார் அன்ன தத்துவங்களே ாேக்கு?,
க3%க்குந்த&வற்ற ஐரோகாபனும் நீதம் ந்ேத நia:பொன்றின் %ோதிநீரே LLLS TSZSArS KKS SSSSSS Bu uTTTkYYYSAs y LaCST c T TTT T TTTgTTyMCTL E KLS l MLTTTS Taa TA TS K0S0SES uTTET TT uDDS SYTYTuS KKSAS TTe T SLL TseTTTCLutl LLL0 TS
என்று தந்திருந்தால், ஐதரோக்காயரின் மு:ற்று தி:யக க3:ம்ே. լC.S.}
4. ராய்சதுரதிர்பாக்கந்தகத்திலிருந்து ஒருசரிவிக் கந்தகத்துக்கு மீளூம்மாற்றவெப்பநிஃப ButkO Lu u zYTTTT TTOgSTTT SBDTTTT LL TTTTS krST L SSDDDD Ou TSTOM HHH SYSr OTOyEMa கவின் போற ஜன்யம் நைத்திரேற்று இருக்கின்றது என்ற கூற்று உண்: போய்யா என்பதே நிருபிப்பதறகு என் பரிசோதனேகள் நடாத்துவீா?
5. வாயுக்களுக்கோ கரைசர்களுக்கோ " இஸ்ட்கிய " என்பது பிரயோகிக்கப்படும்பொழுது
தன் பொருள் Wா: A, B ஆகிய இரு திர31ங்கள், போ. வே. அ. இப் 7 கிமீ, 2H பீர், ரச ஆகியமுக்கங்களேக் கொண்டுள்ளன. A :ே Traiக்கூற்று நிறைக்குத் சமமாகவுன்ன A இன் தோகை 13 யின் மு:ற்று நிறமி பார்க்குச் ச11:
ÇTT
அதன் 113 பன்ே கோகேவுடன் சேத்து, தார்த்திமுடப்பட்ட குடுவைபோன்றிற்ஆன் இடபபட்டது. ( A யும் 13 புள் சிறிதளவும் கிட்ஸ்க்ருந்தகாற்றவையாயிருக்கும்போது,
S keTtMTTTTt tSt0rTB TDSSTS S TTT S TTTTTTLLLLLT TLTTTkk KS uuuLLL TLkeSTTT LLk SEES TTT TTT TtkS TTLS TTS SAqST A T TT SeTTS rrr re Ta TATTT ASS LC eTT kTTe gT LLL uu LLaL
சதவீதத்தைக் கிரிக். { {3.ኦ... ]
15. நீரிழ் சோடியாட்படைட்டின் க:ேதிறன் பற்றி ஆராய்ந்தபோது பல்வேறு வெப்ப TTTOSTTS S LTTT LLLLt t teltTTTS S SAqekaaHTT kkkMkTT S LGGeLLSLTTlS S LLL uTTTTleSTeTOLLB STTrKHHHH M:ன அகம்ப்புக்க ஆம் வருமாறு இருக்கக் காணப்பட்டது.
பேசப்பநி3ள °. - ... I - - - - - - ஃ:ாசலிலு: Nப வி: நி:நச்சதவீதம் . . . 15.D 型虾.器 3而.I 出7, )。【M :பத்திலு:ன் NLT யின் நிறைர் தண்தம் Iነኚ!,፥፩ RLLజిa *F, - {1 -1D - 1II () ዄI}
இரரaலு:1ா NT மின் நிறைர் ஆன்தம் 而蛇,击7.5 f2.五 円。岳 நீரோமத்திலுள்ள NET யின் தி:தமிழம் 驻迦.吾 ü盟.5 出11.j HD.E 8门.ü
இவற்றை உபபோர்த்து, நீர் சோடியப்படைட்று தொகுதியின் அவற்தைப் படத்து
அர்த்தத்தைச் சுருக்கமாகக் கூறுக.
வரைந்து, அவ்:ாககப்படத்தின்
N-23, I-1:7, H-1, 0-115) |Ը.8)
7. போ:பரபின் பிற திருப்பம்பற்றிய சரக்கமான விபரம் கருE. வேண் போபாசி விருதது ம்ேபோபாசக்கு மாற்றமேற்படும்போடிது உண்டாகும் மாற்ற ப்ேப3 3,7 கிர்.கப்ோ. கி./மூல். இத்தோகை என்வாறு கணிக்கப்படும்? (C.S)


Page 242
62 பெளதிக இரசாயனம்
8. குறிக்கப்பட்டவொரு வெப்பநிலையிலுள்ள ஒரு திரவம் திட்டமான ஓர் ஆவியமுக்கத்தைக் கொண்டிருப்பது என் என்பதை விளக்குக. 60- °ச, இல் பென்சீனின் ஆவியமுக்கத்தை யளப்பதற்கு எவ்வாறு எத்தனிப்பீர்? (O.S.)
9. பின்வருவனவற்றில், இரண்டினை எவ்வாறு ஆராய்வீர்? (a) கலக்குந்தகவுள்ள திர வங்களிரண்டிற்குமேலுள்ள ஆவியின் அமுக்கம், (b) நீரில் காபனீரொட்சைட்டின் கரைதிறன், (c) இரு உலோகங்களிலிருந்து உலோகக்கலவையொன்று உண்டாகுதல்.
எவ்வகை விளைவுகளைப் பெறுவீரென எதிர்பார்த்தீரோ அவ்வகை விளைவு வகைகளைப்பற்றிச் சுருக்கமாகக் கூறுக? w (O.S.)

விடைகள்
அத்தியாயம் 1 (ப. 29) கணிப்புக்கள்
1. Rட82 x 107 எக்கு பாகை. ஐதரசன் : 183x 105 சமீ/செக் , 188x10 சமீ/செக்.
காபனீரொட்சைட்டு : 391 x 104 சமீ/செக் ; 4.01 x 104 சமீ x செக். 2. ஒட்சிசன் 33 ; குளோரீன் 71. 3. 66'2. 4. சூத்திரம் O, ; 140 செக். 5. நைதரசொட்சைட்டு 44 ; காபனேரொட்சைட்டு 28 ; புரோமீன் 159, 6. pe = 0.4438 , மூ.நி- 50-51 7. 1-2483 கி/இலீற்/வளிம. 8. அலகு அமுக்கத்துக்குச் செறிவு : 2:3074; 2:2937 ; 22800 22660.
D=2^2527 கி/இலீற்றர்/வளிம.
பரீட்சை விஞக்கள்
2. இரட்டை மூலக்கூறுகளாக முற்ருய்ப் பிரிகையுற்றிருக்கும். 4。17·04。
அத்தியாயம் 1 (ப. 78)
கணிப்புக்கள் 1. 106. 3. 51°s ; NaBr.2H.O. 4. (a) 59.7 ; (b) 177 ; (c) 136 ; (d) 0-83° 5 ; (e) 5-10 g ; (f) 5' 61° f. (g) 346 G. 5. (a) lo 8 ; (b) 2.7; (c) 0.33og. 6. (a) 181 ; (b) 153 ; (c) 2:1°s ; (d) 074 & ; (e) 256; (f) 0-11°5. 7. (a) 2.5; (b) 0-863. 8. (a) 59-8 ; (b) 120; (c) 0.2348 g; (d) 0:26633; (f) 6'053. 9. (a) 120 வளிம. ; (b) 21-8 வளிம. ; (c) 512 வளிம.; (d) 678 கி ; (3) 18°ச. ;
(f) 0-486 இலீற்றர் ; (g) 182. 10. (a) 187 ; (b) 70-1கி ; (c) 26 வளிம.
பரீட்சை விஞக்கள் 3. 34°ச. கிட்டமுட்ட நிரம்பிய கரைசலில் கரைதல் 30°ச இல் அகவெப்பத்திற்குரியதாயும்
40°ச. இல் கரைதல் புறவெப்பத்துக்குரியதாயு மிருக்கும். 4. Ss. 5. 433 வளிம. 8. 150. 9. O'863. 10. 8•7Ꮾ X 105 .
அத்தியாயம் II (ப. 98)
கணிப்புக்கள் 1. பங்கீட்டுக் குணகம் 226 (a)00189;(b)003469;(c)0035292. பங்கீட்டுக் குணகம் 60 (α) 1 β., (ο) 1.068 Θ. 8. பங்கீட்டுக் குணகம் 85. (a)009119;(5)0-0988G.
4. இரட்டை மூலக்கூறுகள. 0-233°ச. 5. இரட்டை மூலக்கூறுகள.
463


Page 243
464 பெளதிக இரசாயனம் 6. அமிலம் நீரில் முற்றக அயனுக்கமடையும் (i=18) பென்சீனில் சாதாரணமூலக் கூறு
களாக இருக்கும்.
8. என்றியின் விதி பின்பற்றப் படுகின்றது. கரைதிறன் குணகங்கள் ; 0.829 ; 0.813
0-817, 0.814, 0-818.
9. உயர்ந்த வெப்பநிலையில் என்றியின் விதி பின்பற்றப்படுகின்றது.
10. (a) CO, 1' 17 ; SO, 39.5 (b) C{), 1:23; SO, 435
11. (a) NH 1,022; Cl,, 3ʻ 02. (b) NH, 75- 93.; CI, 0ʻ92 Sß. 12. (α) O == 34% και N = 66%, (b) O = 51.5%; N = 48.5%. 13. N = 59.3%; Ο = 30 9 % A = 1.4%; CO= 8.35%.
14. (a) 491 இலீற்றர் ; (6) 965 கி.
15. (a) 8.07 இலீற்றர் ; (b) 143 இலீற்றர் ; (c) 1225 இ. 16. (a) 3:13, 2 65, 2-35, 2:06, 1 88 (b)3・25、2・79、2・53、2・25、2・08 17. (a) 0.567 வளிம ; (b) 1-64 இலீற்றர். 18. (a) 2-01 வளிம ; (b) 1-87 இலீற்றர்.
பரீட்சை விஞக்கள் 1. (a) 2/3 பிரித்தெடுக்கப்பட்டது ; (b) 3/4 பிரித்தெடுக்கப்பட்டது. 5. 08 வளிம. 7. 428 is...F.LS.
9.g5FSu Tulúb IV (u. 134)
கணிப்புக்கள் 2. (a) 29; (b) 78; (c) 41 ; (d) 68; (e) 44. 3. (α) 38.4 , (b) 49; (c) 43 ; (d) 76.1 ; (e) i65. 4. (α) 44 : (ხ) 51 ; (c) 51. 5. (α) 12 : (ხ) 80 ; (c) 16. 6, 1217. 7. 2091. 8. 19.2. 9., 58-8. 10. 635. 11., 55“86. 12. 40.00 13. 24.34. 14. 14.8. 15. 85.43. 16, 47.92 17. 52.0 18 204.4. 19. 72.60. 20. 93.1 21, 50.94.
பரீட்சை விஞக்கள் 7. (α) 32 48 και (b)32・57.
9. X இன் அ.நி. = 30 ; X; XO; இரு மூலக்கூறுகளாகப் புரோமைட்டு முற்ருகக்
கூட்டப்பிரிவடைகின்றது.
XBrəèXBr + Br
10. அ.நி. = 127; XO ; இருமூலக்கூறுகளாக முற்றகக் கூட்டப் பிரிவடைகின்றது
XCl, sèXCl —+- Cl,,.
11. (α) 269 και (ხ) 20-16. 12. 232; 4. 18, 56 ; 100 மிலி 14. 30-93 ; X : XCl ; XOCl. 15. 96 ; 3 (NIH)O 4 HO·7 XO = 6 NH3 + 7 H2O + 7XO. 16. 10706 17. 1867 ; M=70%, O=30%; அ.நி.56 ; வலுவளவுகள் 2,3.

விடைகள் - 465
அத்தியாயம் W (ப. 189)
கணிப்புக்கள் 1. 0-095; 0-162 : 0-24; 0.34. 2. 41' 4; 34.5 : 30' 0; 26.5 ; 24' 00 235. 3. 0-312. 4. O. 927. 5. 0-803. 6. 0.334. 7. 11-13 இலீற்றர். 8. 0-225. 9. 02857; 400 ನಿ:ಸಿ. 10. 213° .g. 11. K=67.5 அல்லது 0.0148; HI=1.61 கி.மூல். ; r=H=0 196 கி. மூல். 12. 9-05 கி.மூல். 13. 0.465 கி.மூல். 14. 3 x0 6. 15. 33 ; 233 x 10-8 கி.மூல்.|இலிற்றர். 16. 3316 ; 0.69 கி.மூல். 17. அற்ககோல்/அமிலம் = 1/2925. 18. 299; 0'54.
19. кг, 2-4 х 10 – 4; 2-41 : 4-23 x 10 – 2 ; 2-95 x 10 - 4 ; 4-17 х 10 – 9.
K 2・78×10ー2:6,300:1・82:7・2×10ー2; 9・65×10ー7. 20. Ꭴ• Ꮾ18. 21. (a) 0-7 ; 0-882. (b) 0-886 ; 0-69. (a) 1788 வளிம. ; 0-522 வளிம.
(b) 209 இலீற்றர் ; 0 469 இலீற்றர்.
2.3 P;
22. =4・9×10ー2. 23. k = -- Բւ - “ - = 1*24 x 10 - 1.
t 2P, -P
24. இரண்டாம் வரின்ச.
2.3 P P - P. 25. k = Lol - அல்லது = . --= - இரண்டாம் வரிசை.
t 2P, -P t P; (2P - P)
பரீட்சை வினுக்கள்
2. NH 7, 2-21 கி.மூல். 10. 0.5 ; 0-2. 13, 1057 வளிம.
16. 0-05.
அத்தியாயம் WI (ப. 208)
கணிப்புக்கள்
வேறு முறையிற் சொல்லப்பட்டாலன்றி விடைகளெல்லாம் கிலோ கிராம் கலோரிகளில் தரப் பட்டுள.
1. - 31 ; 3 ; - 53; -96 ; - 115. 2. 47; - 50 ; - 28. 8 - 532 : -- 80 17 : -- 227 : - 401 : - 840۰ 5. 4. - 1922 5. – l T. 6. - 184. 7 - 18 - 8 8. - 23'25. 9, -957. 10. - 162. 11. - 6.
பரீட்சை வினுக்கள்
1
. 29,000 கலோ.கி.மூல். 2. - 22,780 கலோ, 3. -54,200 கலோ.கி.மூல். 4. 13,650 கலோ.கி.மூல்.
3,600°F. 6. (α) -- 491.9 , (b) 5. 7. - 130,800 கலோ,
5


Page 244
466 .தக இரசாயனம்
அத்தியாயம் WT (ப. 248)
கணிப்புக்கள்
1. 328. 2, 96,500 கூலோம்கள். 3. எதிர்மின்வாயில் : (a) H = 9:33 x 10 - 8 Q. ; ს (ხ) H = 9-33 x 10 - 8 S. ; (c) Cu = 2, 96 x 10-1 3.; (d) H = 933 x 10 -3 G.; நேர்மின்வாயில் :
(a) O = 7. 464 x 10 - 2 (R. ; (b) O = 7464 x 10 - 23.; (c) O = 7.464 x 10 - 2 G.;
(d) Br= 7:45 x 10 - 13.
உலோகத்தின் சமவலுக்கள், 318 உம், 634 உம்.
5. தற்கடத்துவலு (மோக்கள்), 7-95 x 10-2 ; 9-8 x 10-8; 250 x 10-8.
சமவலுக்கடத்துவலு (மோக்கள்) 795 ; 98; 125. 6. 803 ஓம்கள். ; 125 x 10-8 மோக்கள் ; 125 மோக்கள்.
1,921 ஓம்கள் ; 5'21 x 10-4 மோக்கள் ; 5'21 மோக்கள். 8. NaCl = 108°8 Guntíša, Giī ; Ag NO = 133° 4 (Bufo Tšai, Git. Ꮽ. 0•8 y 0-85 ; 0• 81 ; 0- 75 ; 0-98 ; 0-85 ; 0-88. i0. Cu + i = 0.285; SO = 0.715. 11. Cdt = 0.431; Br- = 0-569. 12. Ag+ == 0: 472 ; NO - X 0-528. 18. 386*3 மோக்கள். 14. 246'3 மோக்கள். 15. 157 x 10-8 கி./இலீற்றர் 16. 461 x 10-2 கி./இலீற்றர்.
பரீட்சை விணுக்கள் 2. 2. 4。1・51×10ー4 5, 635 , அம்பியர் மானி செம்மையானது. 8. 3-94 x 10-8 கி. அயன்./இலீற்றர். 7. தாக்கம் வருமாறு : H.0 + 2 CrO ->2H+ +0r0," ".
sig53) uir muid VIII (t.i. 279) பரீட்சை விஞக்கள் 6. 6024 x 108.
அத்திாயம் IX (u. 289) பரீட்சை விஞக்கள்
7. 139 மோக்கள்.
அத்தியாயம் X (ப. 344) கணிப்புக்கள் 1, 1.77 x 10-5; 1.86 x 10-5; 0187; 0.0681; 0.0511; 92-6 இலீற்றர்; 259 இலீற்றர். W 2.1・9×10ー3; (a)3・6×10ー5; (b)3・6×10ー5; (c) 1・8×10ー5.
3. 9.8 x 10-8 ; 192 x 108; 4' 57 3. 4.2・92×10ー3: 2・06×10ー5; 1・0×10ー7; 1・7×10ー8.

4.67
விடைகள்
5. AgCNS, 7-01 X 10 - 18 ; BaCO, 1-88 X 10 oo; CaCO, 3·6 X 10 - o ; CaF,
3.44 x 10 - 11; Mg (NH) PO, 2.45 x 10 - 18; Al (OH), 848 x 108. 6. AgBr, 1 · 11 X 10 - 1 ; Ag, 3-05 X 10 - 8 ; BaCrO, 3-85; BalF , 1:32 x 108;
Fe (OH), 143 ; Fe (OH), 4.8 x 10-5. 7. சிறிதளவு விழ்படிவாக்கமிருக்கும் ; 1,000 மூ. 8. (a) இலும் (b) இலும் வீழ்படிவாக்கம் இருக்கும். 9. 197 இ./100 மிலி. ; 1-181 கி./75 மிலி. 10. (6) இலும் (c) இலும் வீழ்படிவாக்கமுண்டு. ; 828 X 10 "5 கி. ; 117 x 10 - 4 கி. 11, 6-69 x 10-8 இ. 12. 827 11. 13. 11368. 14, 454 x 10-18 கி. அயன் இலீற்றர்.
15. 103; 3:17 ; 5.02; 1308; 11'6; 983.
16. 214 -- 10 - 8, 0-00214 Gg5. HCl ; 417 X 10 - 5, 0.0000417 (Bg5. HCI ; I-26 X 10 – 6,
0-00000126 G5. HCl ;
3.39 x 10-10, 00000295 G.B. NaOH.; 1'59 x 10-12, 0-00631 Gig.
NaOH; 355 x 10 - 18, 0-0282 (3.5. NaOH; 7.94 x 10-14, 0-126 Gis. NaOH.
30.
32.
83.
2・51×10ー5; 1・59×10ー4。
31.
2・22×10ー2; 2・51×10-5;3・98×10ー10. 1:72 x 10 - 2 ; 25 x 10: "5; 4 x 10 10.
17. 465; 461 ; 4'69.
18, 913. (a) 91; (b) 9.1; (c-) 9:16. 19. சோடியமசற்றேற்று, 4-16 கி.; 148 கி. ; 371 கி.; அமோனியம் குளோரைட்டு,
1-92 இ; 3-83 இ ; 963 இ.
20. அ = அமில நிறம், கா - கார நிறம், ந= நடுநிலை நிறம்.
புரோமசற் அசற்றிக் 1ஐதரோசய பிப்பெரி அமோனி பிரிடீன் றிக்கமிலம் கமிலம் |ணக்கமிலம் டீன் 枋严育
பிரகாச கிரிசோல் நீலம் GF了 乐汗 莎严了 GF了 &5严了 git
கிரிசோல் சிவப்பு கா 乐雳了 கா &5F了 Sf'
மெற்ற கிரிசோல் செவ்
ஒபூதா ந &off ó了 及门” &f了 召严了
புரோமோ-தைமோல்
நீலம் انیہ ஆ * &厅 &f了
மஞ்சள் >انکی } گ 安莒 J5
அலிசாரின் மஞ்சள் اب }گی کی۔| iff ந ی{
நைதரமைன் یکہ انکے {یH ந انگی
23. HPOIHC = 1/10. 24. HISOs HCl === 1/2* 04. 25. HCOIHSO = 112'06. 26. NH|NaOH = 1168. 27. புரப்பியோனிக்கமிலம், 864 x 10-5 ; 894, பீனேல், 2-89 x 10-2; 11:46, 28. (3.5/10 598 x 10 - 5 ; 5.22. Grs (100 1.89 x 10-4; 5.72. 29、3・25×10ー5.
5・01×10ー2; 3・79×10ー10,


Page 245
468 பெளதிக இரசாயனம்
34. Ag (NH3),†. 35* [Zn(NIH)) + + . 36. NaCO = 3:222 S ; NaOH = 3.584 &. 37. NaCONaHCO2H.O.
- பரீட்சை வினுக்கள் 1. (a) 1'8 X 105 ; (b) (i) 7, (ii) 1, (iii) 13. 3. 1.79 x 10 - 5.
4. (a) 0-0245, 0-019 ; (b) 1-85 x 10-5, 111 x 10 - 5. புறவெப்பக் கூட்டப்பிரிவு. 5. 0・0329; 1・42×10ー4。 8. 1・5×10ー7. 鱼1。3·84×10一3。 12. 1.95 ; 27 ; 3.7 ; 7. 14. 23. 16. 2・58×10ー5.
19. (a) 5:3 ; (b) 10:5. 20. 23.1%. 23. [Cu(NH3).j + +
அத்தியாயம் XIW (ப. 458)
கணிப்புக்கள் 3. (a) (i) எல்லாம் திரவம், (ii) திண்ம Au + திரவக்கலவை ,
(b) (i) 480°., (ii) 131°ச ; (c) (i) திண்ம T1+திரவக்கலவை, (ii) எல்லாந்திரவம்.
4. MgCa , (i) திண்ம Mg+ திரவக் கலவை, (ii) திண்ம MgCa2+திரவக் கலவை, (iii) திண்ம MgCa + திரவக் கலவை, (iv) திண்ம Ca + திரவக் கலவை.
5. (1) - 4°ச (ii) பணிக்கட்டி, (iii) 16 கி. KC1/100 கி. நீர். (iv) (a) விளைவொன்றும் இல்லை. (b) பனிக்கட்டி உருகி பொற்ருசியம் குளோரைட்டைக் கரைக்கும். அப்போது வெப்பநிலை இறங்கும். 100 கி. நீரிலுள்ள 30 கி. K01 இற்கு : (1) 8°ச (pi) K01; (iii) 255 கி. KC}{100 கி. நீர் ; (iv) (a) பனிக்கட்டி உருகி பொற்ருசியங் குளோரைட்டைக் கரைக்கும். அப்போது வெப்பநிலை இறங்கும். (ம்) விளைவொன்றும் இல்லே.
6. (a) மா. க.வெ. = 108°ச ; (b) (i) இரு திரவப் படைகள், (ii) 107°ச ; (c) (i) இருபடை களில் 91.5% எசுத்தரும் 24% எசுத்தரும். (ii) நீர் எசுத்தர் - 215 146.
7. (a) (i) 715°ச, (ii) 82% அசற்றேன் ; (b) (i) 735°ச, (ii) 38% அசற்றேன்; (c) (i) திரவம் ஆவி = 14/8, (ii) 77°ச, (iii) 99°ச.
10. (a) 95-5°ச. ; (b) நீர்/தேப்பினின் = 1/13. 11, 905.
பரீட்சை வினுக்கள் 1. CuSO4.H2O ; CuSO4 3H2O ; CuSO4.5H2O. 3. 120. 5. (a) A = 10%, B = 26.3% ; (b) A = 667%, B = 8.77%.
6. நல்லுருகல் வெப்பநிலை, - 32°ச. ; தாண்டல் வெப்பநிலை, - 13°ச, திண்ம ஐதரேற் giydi; as Gir NaI • 5H2O, NaI • 2H2O.

பெயர் அத்தாத்தீன் அத்தினியம் அந்திமணி அயடீன் அபினியம் அலுமினியம் அமெரிக்கியம் ஆகன் ஆசனிக்கு இத்திரியம் இத்தேபியம் இந்தியம் இலந்தனம் இலிதியம் இரசம் இரும்பு இரேடன் இரேடியம் இரேனியம் FlUls) ஈலியம் உருதேனியம் உருபிடியம் உலூற்றீசியம் உரோடியம் எபியம் ஐதரசன் ஐரோப்பியம் ஒட்சிசன் ஒசுமியம் ஒலுமியம் கந்தகம் கல்சியம் கல்லியம் கடமியம் கலிபோனியம் கடோலினியம் காந்தியம் காபன் கிரித்தன் குரோமியம் குளோரீன் கூரியம் கோபாற்று சமேரியம் சிங்கு (நாகம்) சிலிக்கன் இச்சியம் forfu un
குறி
யீடு
...At
... . Ac . . Sbo
..Hf ...All ... Am
...As
... . Yo ..In
... La . . Li
. .Hg ... . Fe
. . Rin . . Ra ... Re . .Pbo ..He ..Ru . Ribo ..Lu . .FRh
Er
.Eu
0s . .Ho
..Ca ... Ga, ... Cod . . Cf . . Gd. ..Sc
. . Cr . . CI. , , Cn . . Co . . Sim . . Zn . . Si . . Cs . . Ce
அணுநிறைகள்
அ.நி. 2. 227
21.76 26.92 78.60 26.97 241
39.944 74.91 88.92 173.04 114.76 38.92
6.940 2006
55.85 222 226.05 86.31 2072.
4.003 101.70 85.48 174.99 102.91. 1672
0080 152.00
6.000 I9020 164.94 32.06 40.08 69.72 24. 224
15690 45.10 12.0 83.70 52.01 35.457 242
58.94 150.43 65.38 28.06 32.91. 40.3
469
Guur குறியீடு செம்பு . . Cu செலனியம் . . Se செனன் . . Хе சேக்கோனியம் . . Zr சேமானியம் . . Ge சோடியம் . . Na தங்கிதன் W தல்லியம் TI தாந்தலம் ... Ta, திசுபுரோசியம் . . Dy துரந்தியம் ... Sir துலியம் . . Tmn. தெக்னிசியம் . . Toc தெலூரியம் . . Te தேபியம் To தைத்தேணியம் . . Ti தோரியம் . . Th நிக்கல் ... Ni நியோதிமியம் ...Nd. நியோபியம் ..Nb நெத்தூனியம் ..Np நேயன் ... Ne நைதரசன் ..N. பலேடியம் ...Pol பிசுமது ... Bi பிரசூதிமியம் ...Pr பிரான்சியம் ... Fr பிளாற்றினம் . Pt புரமேதியம் . . Pm புளுத்தோனியம் . .Pu புரோமீன் . . Br புரோதோவத்தினியம்Pa புளோரீன் ...F பெரிலியம் ..Be பேக்கிலியம் . . Bk பேரியம் . . Ba பொற்ருசியம் ..K. பொன் . . All பொசுபரசு ..卫 பொலோனியம் . . Po போரன் ..B மங்கனிசு ..Mn. மகனிசியம் . .Mg மொலித்தனம் ..Mo யூரேனியம் ...U வனேடியம் V வெள்ளி . . Ag வெள்ளியம் . . Sn,
அ.நி. 63.54 78.96 13.30 9.22 72.60 22.997 18392 204.39 180.88 162.46 87.63 6940
127.61 59.20 47.90 232.2 58.69 l44.27 92.9 237
20.83 4.008 0670
209.00 140.92 223
95.23 147 239
79,916 23.
9.00 9.02 243
137.36
39.096 197.20 30.98 2IO
0.82 54.93 24.32 95.95 238.07 50.95 07.88 8,70


Page 246
470
0 1 || 2 | 3 || 4 || 5 || 6 || 7 | 8 9 1 2 3 4 5 6 8 9 10 0000:0043 || 0086 012Տ | ()170 4 9 13 7 2l 25 30 3488 0:1 2 || 0253 || 0294 : 0334 | 4 8 12 il 6 || &0 || 24 28 82 37 104.40453 049205310369 4 8 2 5 9 2327 3135 06.00045 0682 0719 4 7 1 J5 19 22 26 3033 12 0792|0828|0864|0899|0934|0969 3 7 il 14 8 2 95 2832 1004 is38 1072 3 7 10 14 17 20 24 27 8. 1339 lif3 1206 1239 3 10 13 6 2023 p630 1303|| 335 || 1367 || 1399 || 1430 3 '7 1() 12 || ) 6 || }9 22: 25 29 14 i46ll 492523 553 3 6 9 12 5 82 24, 28 584 16141644 l6737037323 6 9 2 5 7202326 1576) 15908iS 1847 8751903 3 6 9 ll 14 17 202326 1931 || 1959 || 1987 || 2014 || 3 5 8 ıı || 14 || 16 19 22 26 1Ꮾ [ 2Ꭴ%1 , 20Ꮛ8 | 2095 | 2Ꭵ22 2148 і з 5 8 11 | 14 | 16 19 22 24 lf,220 222 225322793 5 8 () 13 5 18223 17 12304 : 2ვ30 | 2355 | 2380 || 2405 : კ430 A. 3 5 8 0 13 5 1820 28 245,2480 250.42529 2 5 7 () 12 517 1922 18 : 2553 - 2577 || 260 } | 2825 || 2648 2 5 ? 9 | 12 | 14 18 19 2Ꮋ
2672,269527182742.2765. 2 5 9 1416 182 9.2882810 2883 28562878 | 2 4 | 9 | 11 3 1 3 1820 2928 | 2945 | 29Ꮾ7 | 298Ꮽ | 2 Ꮬ Ꮾ 8 | 11 | 18 15 1? Ꭵ9 20 30.03032E 8054 3075 30gesus 339 360 318820 2 4 6 8 351 9 21 gagg324326832s 3903324345,836sssssssog 46 so a 14 g is 22翼3424 3444|3404 3483辑8502胜3522娜3541谢3560|3579|3598出 2 4 6 8 10|12141517 23 8517 ;363Ꮾ | 8Ꮾ55 | 8ö7Ꮞ | 869287118729 | 8747 | 87ᏮᏮ | 8784 2 4 Ꮾ 7 | 9 ↑ 1Ꭵ 18 Ꭵ5 17 243802.3820.3838.3856.3874 8927 | 3945 | 8962 2 4 5 7 | 9 | 11 12 1Ꮞ 1Ꮾ ; 25 404 40314048 4099 41164.1332 3 5 7 9 it) 12 14 15 264150466483420042164232424.94265 428 4298.2 s 5 7 8 10 1 13 15 27 434.43304346.4362.437843934409442543404456 2 3 5 6 8 9 ll 1314 28 4472 4487 | 4502 | 4518 | 4533 4548 S 3584 | 4579 | 4594 | 4609 | 2 8 5 6 | 8 | 9 1 l 2 l 4 29 4624.4639.4854.466946.834698,4734.7284,742,4757 8 4 6 7 910 12 3 48. 4886 4900 3 4 6 7 9 10 8 31 4.914492.84942.4955 4969 4997 50i. 5024 3 4 6 80 l 2 32505.150655079 5092 6055li 951325.14551.59 3 4 5| 7 8 9丑1星2 3.3585,598521 52'245.287 5250526352765289 3 4 5 6 8 910 12 84. 531553285340 53535.366,5378539 5408546 3 4 5 6 8 9 () 35 5441 5453 || 5,465 || 5478 || 6490 5502 5514 || 5527 || 5589 2 4 5 6 7 910 365563,557.55587 55995656.23563556475658 2 4 5 6 80 37 56825694,57055717 5729,574057525763 5775 2 3 5 6 8 9 it 38 5798.5809 582 58325,8435855,5866.58775888 3 5 6 8 9 lo 39 59115922|5983|6944|69659665977|5088|5999 2 3 4 5 7, 8 90 40602160316042 60586084 6085 6096 607 2 3 4 5 - 6 8 90 43286138849 6160 670 620} | 6212 | 6222 : 1 2 8 4 | 5 | 6 ሽ 8 9 4262326243 6253. 6263 6274 83046314.6325 1 2 3 4 5 6 8 9 43.6335635635563b56375 6405 6415. 6425 2 3 4 5 6 7 8 9 44.6435 64448454.6464 6474 650365136522. 1 2 3 4 5 - 6 7 8 9 45 65326542655) 6561. 671 6599 6609 668 2 3 4 5 to 7 8 9 486828 f63 664f 6656 6665,667,56684 6693. 602 621 2 3 4. 5 6. 7 8 47 .672ì || 6780 || 6739 || 6749 | 8758 || 6767 || 6776 || 6785 || 6794 | 6803 } 2 3 4 ị 5 || 5 tổ 7 8 စ္ဆိ႕||ိုး 6830,68396848685768666875 68846893 2 3 4 4 5 8 49 690269.8920.6928 6937 69466955 69646972 698 2 8 4 4 5 (5 8 506990.6998 7007 70167024.70337042 70507059.70671 2 3 3 4 5 & 7 8
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 

s
708
68 3.25
332
70}gვ 777 7259 7340
70 785 267 734S
718
፲202 7284 7364
了110 7.193 72
7336
:2
6
47412
741)
742
357443
2
4
5
27490
ሽ588 73-2 77፤6
7497 54 7649 7723
7505 ፲58፩ 7657 73l
T18 589 764 38
32) 7597 772. 7745
i
789
793
7803
78107818
l
4
4i
ti
iss
| ||နိဂိ၆:{
{stzစံ†8186
860 793 8OOO 8069
7868 938 S}{} 8073
8142
875 94 80. 8082
849
7882 7932 80宠盟 8089
889,893 939 7966 80288035 809682
8i56
7903 7373 804 S109
816
7910 79S0 8048 86
8182
;
2
:
4.
5
5
69
| ၉ ဇွ:: {8၉၅၄
67 828 688825
826? 833
83888396
8209 827.4 83.38 840
8215 8280 8344 8407
8.222 8237 833. 8盔4
8228 8.293 8.357 820
824 S303 8370 8.32
8248 8312 8376 8439
i
8457
8463
840
S4738482
8494
8500
2
4.
5
853 85
8633 8692
3争翌3 859 Sri39 868
85.25 8585 8线总5 8:04
853 859 865. 870
S53 8597 8657 8718
8543 8603 8663 87.22
8555 865 865 8.33
856 S62. 868 8739
85.856
87.82
8768
3r74|8770
s791
897
i
2
5.
8808 SS65 892 8976
88星垒 8S7 8927 8982
8820 8876 S932 8987
8825 8882 8938 8993
883,8837 88878893 89438949 8998 9004
8848 890 8960 9{}翠5
885.4 8910 8965 9020
i
9039036
9042
904
90539058
969
9096 943 99ts 9248
9085 9188 99. 9243
9096 949 92.01 9253
981 954 9206 9258
90G 912 9159965 92.2927 9263.9269
922 g5
2g227
92.9
90፲4
9.28 980 923.2 9284
4.
l
i2
:2;2i
4.
92.94.9299
930.
9309
9315|9320
330
9335
2
9345 9350 939, 9400 94459450 99.49399
9353 9.405 9465 9504
9360 940 9460 9509
9370 9420 ᏭᏎ69 95 18
9365 935 94.65 95】3
9380 94.30 949 9523
93.85 9435 9484 9533
4.
55
90
9. 92 93 94.
95
95.42.95.
959s) 9 (538 9685 97.31
0595 96.3 gt;$9 9736
960) 9t 96.94 974)
935
96.05 9652 9.399 97.45
96Ս9 657 97s)3 950
964 966 9708 I954
9576
9624 97. 9 17 963
958l
96.28 96.75 97.22 97.68
4
4.
:
97.779782
986
97.91
995 ၅800|ဖ805
98.09
9814
98 97 98 99.
98.239S 986.89872 ()92997
9956981
(S32 S7 992)
9965
(836 988 Q326
9ቧ69
88: 98.50 98869890,9894 93O993.499.39 9974
997899S3
98.54 98.99 994.3
99S7.
9859 99.03
99.48
9991
:2i2i
:
834.
:4.
47


Page 247

சுட்டி
இலக்கங்கள் நூலின் பக்கங்களைக் குறிக்கின்றன
அகவெப்பச் சேர்வைகள், 203 அசற்றேன் நீர்/தொகுதி, 442 அசற்றிக்கமிலம், அயனுக்கம், 290 - ஆவியடர்த்தி, 142 அசாதாரண ஆவி அடர்த்திகள், 140 அடுத்தடுத்த தாக்கங்கள் விதி, 206 அணு, எண், 253 - கனவளவு, 268 - நிறை துணிதல், 126 - வெப்பம், 127 அணுக்கருவின் கட்டமைப்பு, 252 அதீத நுணுக்குக்காட்டி, 395 அந்திமனி/கடமியம் தொகுதி, 431 அமிலங்கள், ஊக்கல், 162, 409, 412 கொள்கைகள், 334 மூலத்திறன், 207 - வரைவிலக்கணம், 334, 338, 341 - வலு, 335 அமிலங்களின் வலிமை, 335 அமிலங்களினதும் மூலங்களினதும் புரொன்
சிரெட் லெளரிக்கொள்கை, 335 அமுக்கமும் சமநிலையும், 149, 168, 175 -- தாக்கவேகமும், 167, 176
- திண்மங்களின் கரைதிறனும், 42 - வாயுக்களின் கரைதிறனும், 94 அமோனியா கரைசலால் ஐதரொட்சைட்டுக்கள்
படிவுவீழ்த்தப்படல், 294, 332 அமோனியா, சிக்கலயன்கள், 232, 271 - தொகுப்பு, 152, 166, 168 

Page 248
474
இயக்கப் பண்பு மூலக்கூற்றுக்கொள்கை, அள
வறிதற்குரிய, 11 メ
பண்பறிதற்குரிய, 2
இரசாயனவியக்வியல், 夏75
இரவோற்றின் ஆவியமுக்க இறக்கவிதி, 64
- விதியும் இலட்சியக் கிரைசல்கள், 440
இருகூற்றுத் தொகுதிகள், 423
இரும்பு-கொதிநீராவி சமநிலை, 170
இருமுனைவுத் திருப்பு:திறன், 269
இரேடியம், கியூரி அம்மையாரால்
தெடுத்தல், 41
இலச்சற்றலியேயின் தத்துவம் 148
இலாஞ்சுபேகர், கொதிநிலையுயர்வு துணிதல்,
60
இலான்டோல்ற்று, திணிவுக் காப்பு விதி, 103
இலோசிமிட்டெண், 5
இற்றேலின் பெயர்வெண், 238
பிரித்
Tதற்பங்கீட்டுப் பிணைப்பு, 270 ஈயவெள்ளிய தொகுதி, 429
ஐதரொட்சைட்டுக்கள், 233
உடன்கரைய வெப்பநிலை, 438
உப்பு, ஐதரேற்றுக்கள், 424
– ஆவியமுக்கத்தைத் துணிதல், 425
- தாண்டல் நிலை, 45
- நீர்மயமாதலும் கக்கிப்பூத்தலும், 426
உருகல் பற்றிய இயக்கப் பண்புக் கொள்கை,
6
உவோற்ற வடுக்கு, 212
உள்ளிட்டுச் சத்தி, 203
உறிஞ்சல், 397
உறை, கலவை, 434
- நிலை இறக்கம், 51
- கலவைகளின், 429
- இறக்கமும் ஆவியமுக்க இறக்கமும், நீர்க்
கரைசல்களின், 65
ஊக்கி, எதிர், 412
407 ,சிறப்பியல்புகள் ܡܚ - தாக்குமையங்கள், 416 - நஞ்சுபடுதல், 416 - நொதிய, 410
எசுத்தராக்கல், 162 எசுவின் மாறவெப்பக்கூட்டல் விதி, 199
টো ঢেঠা, அவகாதரோ, 14 - இலோச்சிமிட்டு, 15
- பெயர்ச்சி, 240
எதிர் ஓட்டங்கள், தத்துவம், 174 எதிரூக்கி, 412
எல்ம்மோல்க: இரட்டை அடுக்கு 355, 401 எல்லேயடர்த்தி, 26
என்றியின் விதி, 93 - யிலிருந்து விலகல், 97
எகவின ஊக்கல், 412 - தாக்கமும் திணிவுத் தாக்கவிதியும், 159 வெற் சத்தி, 205
ஐதரசன், அயடைட்டுச் சமநிலை, 147, 164 - அயன்களால் ஊக்கல், 410, 42 a - சமதானிகள், 253 - நீர்வாயுவிலிருந்து ஆக்கல், 151 - மிகை உவோற்றளவு 372 - மின்வாய், 357 ஐதரசன் அயன்கள், செறிவும் அமிலவலு
6չյւհ, 335, - செறிவைக் கணித்தல், 291, 317 - துணிதல், 328
ஐதரசன் குளோரைட்டு, பரிசோதனைச்சா8ல
ஆக்கம், 156 ஐதரசன் éFő)6Ö)Lil t.-1762 சல்பைட்டுக்கள்
படிவுவீழ்த்தப்படல், 295 ஐதரசனயன்கள், அசைவு, 245, 272 - நீரேற்றம், 245 ஐதரொட்சோனியமயன், 272 ஐதாக்கல், கரைசலை, 58 - வானேவின் காரணி, 59 - ஒசுவாலின் விதி, 290 - வெப்பம், 195
ஒசுவாலின், அடுத்தடுத்ததாக்கவித், 206 - ஐதாக்கல் விதி, 290 - காட்டிகள் பற்றிய கொள்கை, 319 - வாயுக் கரைதிறன் அளவீடு, 90 ஒட்சியேற்றம், மின், 378 - வரைவிலக்கணம், 363 ஒபுமானின் ஆவியடர்த்தி துணிவு, 121 ஒரு கூற்றுத் தொகுதி, 418 இரு கூறுபுகவிடுஞ்சவ்வு, 70 ஒரு திருப்பம், 421

கடத்து கலம், 217
- அளவீடு, 216
- சமவலு, 221
218 , (fi را است.
- நியமிப்புகள், 286
— fi, 218.
- மூலக்கூற்று, 221
கட்மியம்/அந்திமணி தொகுதி, 431
கதோட்டு, 215
கதிர்த்தொழிற்பாட்டுக் காட்டிகள், 254
கதிர்த்தொழிற்பாடும் கருக்கட்மைப்பும், 252
கந்தகம், அவத்தைப்படம், 420
- தாண்டல்நிலை துணிதல், லிருந்து ஒருசரிவிற்கு, 48
கந்தகமூவொட்சைட்டு, தொகுப்பு, 154
சாய்சதுரத்தி
கந்தகமூவொட்சைட்டிற்குரிய தொடுகைமுறை,
154 கரும்புவெல்ல எதிர்மாறல், 184 கரைதிறன், அமுக்கத்தின் விளைவு, 42 -'திண்மங்களின், துணிதல், 35 -- திரவங்களின், துணிதல், 437 - துணிக்கையின் பருமனின் விளைவு, 42 - மின்பகுபொருள்களின், துணிதல், 246 - வளைகோடு, 38 - வாயுக்களின், துணிதல், 90 - வெப்பநிலையின், விளைவு, 38 - ம் இலச்சற்றலியேயின் தத்துவமும், 157 கரைப்பான்கள், அயனுக்கும், 90 - கலக்காவற்றினிடையே பங்கீடு, 83 கல்சியங் காபனேற்று, கூட்டப்பிரிகை, 148,
73 - யும் திணிவுத் ஈக்க விதியும், 173 - யும் அவத்தைவிதியும், 453 கலக்காக்கரைப்பானுல் பிரித்தெடுத்தல், 86 கலக்காத் திரவங்கள், ஆவியமுக்கம், 448 - இடையே பங்கீடு, 83 கலப்புப் பளிங்குகள், 129 கலம், கடத்து, 217 - மாறிலி, 218 - முதற், 355 கலைவவத்தை, 391 கலைவூடகம், 391 கலோரிமானி, குண்டு, 197 - சேறலில்லாத, 197 - வெற்றிட, 196 கற்றயன், 215
475
காட்டிகள்மீது ஐதரசன்
விளைவு, 319
காட்டிகள், PH ஐ அளத்தல், 328
- அமில-கார, 319
- புறத்துறிஞ்சல், 402
காபனிரொட்சைட்டு, சமவெப்பக்கோடுகள், 17
அயன்செறிவின்
- திண்மம் பதங்கமாதல், 422
கிப்வலின் அவத்தைவிதி, 450 கிரகாமின் வாயுப்பரவல், விதி, 13 கிரையோவைதரேற்றுக்கள், 434
குண்டுக் கலோரிமானி, 198 குணகம், தொழிற்பாட்டு, 186 — 1Սaւյ3), 84 குல்பேக்கு வாகியரின் திணிவுத் தாக்கவிதி,
159 குழம்புகள், 391 கூட்டப்பிரிவு, அளவு, 143 - பொருள், 140 - மாறிலி, 290 - மின், 223 - வெப்பக், 140
கூழ்க் கரைசல்கள், ஆக்கல், 392 - இயல்புகள், 394
- பாகுபாடு, 391
கூழ்கள் திரளல், 402 கூழ்கள் பற்றிய கிரகாமின் ஆராய்வு, 390 கூழ்களின் பாதுகாப்புத் தாக்கங்கள், 403 கூறு, வரைவிலக்கணம், 423
கேலுசாக்கின் சேருங்கனவளவுவிதி, 112
கொத்தால், கொதிநிலை அளவீடு, 62 கொதிநிலை, ஏற்றம், 59 - கலக்காத் திரவங்களின், 448 - கலக்குந் திரவங்களின், 439 - யும் ஆவியமுக்கமும், 85 கொதிநிலை மாறக் கலவைகள், 446 கொதிநீராவி முறைவடித்தல், 449
கோல்ரோசு, கடத்தல் அளவீடுகள், 216 சங்கிலித் தாக்கம், 205


Page 249
476
சடப்பொருளின் சிற்றுறுதியுடைய
கள், 47
சத்தி, காப்பு விதியும் ஊக்கலும், 407
- கரைசலில் கடத்தல் பற்றிய கொள்கை
யும், 216
- வெப்பவிரசாயன விதிகளும், 199
சமதானிகள், 253
சமநிலை, இயக்க, 8
- மாறிலி, 162
சமமின்புள்ளி, 402
சமவலுக்கடத்துதிறன், 221
- நிறைகள், 123
சமவிருவுருவியல்பு, 132
வடிவங்
சமவுருவியல்பு, 128 சமவெப்பக்கோடுகள், வாயுக்களின், 15 சல்பைட்டுக்கள், படிவுவீழ்த்தல், 298 சாளிசின் விதியும் வாயுக்களின்
பண்புக்கொள்கையும், 12
உண்டாதல், 229,
இயக்கப்
விக்கல் அயன்கள், 271,
329
- உறுதியின்மைமாறிலி, 332
சிலிக்கா செல், 394, 397
- சொல், 394
செம்புச் சல்பேற்று, ஐதரேற்றுக்கள், 424 - துய்மையாக்கல், 132 - மின்பகுப்பு, 366
செல், 391
G.F6)6.) T556), 392 செறிவு, பொருள், 159
சேமிப்புக் கலம், ஈய, 377 சேருங் கனவளவுகள்,கேலுசாக்கின் விதி, 112 சேறலில்லாத கலோரிமாணி, 197 சோடியங்குளோரைட்டு, கட்டமைப்பு, 259, 264 - மின்பகுப்பு, 375 சோடியஞ் சல்பேற்று, தாண்டல் நிலை அள
6(B, 48 சோடியமைதரொட்சைட்டு, கரைதிறனும் இலச்
சற்றலியேயின் தத்துவமும், 158 -- சுண்ணும்பிலிருந்து பரும்படியாக்கல், 304 - மின்முறையில் பரும்படியாக்கல், 373 ஸ்ற்ருஸ், சமவலு நிறை துணிதல், 124
தடை, மின், 218 தத்துவம், இலச்சற்றலியேயின், 148
- எதிரோட்டங்களின், 174 தற் கடத்துதிறன், 218 தற்ருக்க வேகம், 178 தன்வெப்ப விகிதம், 28 தன்னுரிக்கல், 410
தாக்கத்தின் மூலக்கூற்றுத் திறன், 176 தாக்கத்தின் வேக மாறிலி, 178 தாக்க, வரிசை, 176 - வெப்பம், 195 - வேகம், 176 தாங்கற் கரைசல்கள், 317 தாண்டல் நிலை, கருத்து, 45 - துணிதல், 48 தாழ்த்தல், மின்முறை, 378 தாழ்த்தேற்றழுத்தங்கள், 365 தாற்றன், அணுக் கொள்கை, 107 - பகுதியமுக்கவிதி, 10 தானியல் கலம், 360
திண்டல் விளைவு, 395 திண்மங்கள், இயக்கமூலக் கூற்றுக் கொள்
கை, 2 திண்மங்கள், திரவங்களில் கரைசல், 33, 433 திண்மங்களின் தாக்குந் திணிவுகள், 170 திண்ம மூலகங்களின் தன்வெப்பம், 127 திணிவு, தாக்கவிதி, 159 - நிறமாலைபதிகருவி, 255 திரவங்கள், அசாதாரண மூலக்கூற்று நிறை
a @T, 88 - இயக்கப் பண்புக் கொள்கை, 1 - இன் கரைசல்கள், திரவங்களில், 436 திரவங்கள் பரவலும் பிரசாரணமும், 70 திரவவிருப்புள்ள கூழ்கள், 391 திரவவெறுப்புள்ள கூழ்கள், 391 திருமதி கியூரி, 41 திபை உக்கலர், நிறைவயனுக்கற் கொள்கை,
28.
துணிக்கைப் பருமனும் கரைதிறனும், 42
தூண்டிகள், 412
தூலோன் பெற்றிற்றர் விதி, 127

தொழிற்பாடு, 185
- குணகம், 186 நடுநிலையாக்கல், வெப்பம், 195 நடுநிலையாக்கத்தின்போது மாற்றங்கள், 321 நல்லுருகல் கலவை, 430 - வெப்பநிலை, 430
நியமிப்புகள், அமில/கார, 321 நியமிப்புகள், கடத்தல், 286 - குளோரைட்டு/வெள்ளி நைத்திரேற்று, 300 நியூத்திரன், 252
நிரம்பிய ஆவியமுக்கம், 8
- கரைசல், 33
நிறை கரைசல், 440 நிறை வாயு, 15 நிறைமின் கூட்டப்பிரிவுக் கொள்கை, 281
நீர், அயன்பெருக்கம், 308 - அயனுகுந்திறன், 272 - அவத்தைப்படம், 419 - இணக்கம், 273 - இருமுனைவுத்திருப்பு திறன், 269 - ஊக்கல் விளைவு, 409 -- சூத்திரம், 10 நீர்ப்பகுப்பு, அளவு, 313 நீர்ப்பகுப்பு, உப்புக்களின், 311 - மாறிலி, 314 நீர்மயமாதல், 426 நீரில், திண்மங்களின் கரைசல்கள், 33, 433 - பீனேல் கரைசல்கள், 437 - வாயுக்களின் கரைசல்கள், 90 நீரேற்றல், அயன்களின், 241 - உப்புக்களின், 424 - ஐதரசனயன்களின், 245
நுகைவு, 394
நேணிசின், கரைசல் அமுக்கம், 355
நைத்திரிக்கமிலம், பரிசோதனைச்சாலை ஆக்க மும், இலச்சற்றலியேயின் தத்துவமும், 156 நைத்திரிக்கொட்சைட்டுத் தொகுப்பு, 155
477
நைதரசன் ஐயொட்சைட்டு, வெப்பக்கூட்டப்
பிரிவு, 181 - பேரொட்சைட்டு, கூட்டப்பிரிவு, 142
நொதியவூக்கல், 410
பகுதிபட பளிங்காக்கல், 39 - வடித்தல், 448 பகுதியமுக்கம், தாற்றணின் விதி, 10 - வழியாகச் சமநிலைமாறிலி, 168 பங்கீட்டு அயன் பிணைப்பு, 270 பங்கீட்டு, குணகம், 84 - மூலக்கூற்று வேகங்கள், 5 - விதி, 85 பங்கீட்டுவலுச் சேர்வைகள், மின்வலுச் சேர்
வைகளுடன் ஒப்பிடப்படல், 283 பங்கீட்டு வலுவளவு, 261 பங்கீட்டு வலுவின் அளவுகள், 269 படிவுவீழ்த்தல் நியமிப்பு, 288, 300 பதங்கமாதல், 9, 422 Liu Gu , 215 பரடேயின் மின்பகுப்பு விதிகள், 214 பரப்புறிஞ்சல், 397
பரவல், திரவங்கள், 3
பரவல், வாயுக்கள், 3
பரிவு, 274
பல்லின ஊக்கல், 413 - தாக்கமும் திணிவுத் தாக்க விதியும், 170 பல்விகிதசமவிதி, 108 பளிங்காதல், பகுதிபட, 39 பளிங்கு, சமவுருவுள்ள, 129 - கரைதிறனும் பருமனும், 42
- கலப்பு, 129 - பொதுமுகக் கோணங்களின் மாருத்
தன்மை, 130
பளிங்குப் போலிகள், 390 பசான்வலின் விதிகள், 266
பிணிப்பியல்புகள், 75 பிரசாரணம், 69 பிரசாரணவமுக்கம், 70 --உம் ஆவியமுக்கமும், 75 பிரிகை, கூட்டப்பிரிவுடன் ஒப்பிடல், 140 - அழுத்தம், 367 பிரெளத்தின் கருதுகோள், 255 பிரெளத்தின் திட்டவிகிதசமவிதி, 105


Page 250
478
பிரௌனியனசைவு, 395 பிற திருப்பம், 421 பீனேல்/நீர் தொகுதி, 436
புறத்துறிஞ்சல், 397 - காட்டிகள், 402 புறவெப்பச் சேர்வைகள், 203
பெக்குமானின் உபகரணம் உருகுநிலையை
அளப்பதற்கு, 52 - கொதிநிலையை அளப்பதற்கு, 59 பெயர்ச்சியெண், 240 பெவ்வரும் பிரசாரணவமுக்கமும், 70 பொசுபரசு, ஐங்குளோரைட்டின் வெப்பக்கூட்
டப்பிரிவு, 142 - பிற திருப்பமுளிகள், 206, 421 பொதுமுகக் கோணங்கள், 129 பொதுவயன் விளைவு, 230, 292 பொற்ருசியங்குளோரைட்டு/நீர் தொகுதி, 433 பொறிகாட்டி, 14
போயிலின் விதியிலிருந்து விலகல், 18
போயிலின் விதியும் வாயுக்களின் இயக்கப்
பண்புக்கொள்கையும், 12
போலி, ஒருமூலக்கூற்றுத் தாக்கங்கள், 184
PH பெறுமானங்கள், 309
328 و TGiBة إلى مسـ
PK பெறுமானங்கள், 310
மரக்கரி, புறத்துறிஞ்சல், 391 மாபெரிய மூலக்கூறுகள், 264 மாற்றமிலி நிலை, 420 மாறவமைப்பு விதி, 105 மாறிலி, உறுதியின்மை, 332 - கூட்டப்பிரிவு அல்லது அயனுக்க, 290 - சமநிலை, 182
- நீர்ப்பகுப்பு, 314 - பரம்பல் அல்லது பங்கீட்டு, 84 - மின்கோடுபுகுவூடக, 237 மாறுநிலை, 18 - கரைசல் வெப்பநிலை, 438 - யும் வந்தர்வாலின் சமன்பாடும், 20 - வெப்பநிலை, 18 மிகைஉவோற்றளவு, 372 மிகைநிரம்பல், 35, 307 மின் ஒட்சியேற்றலும் தாழ்த்தலும், 378
மின்கடத்து கலத்தில் ஐதாக்கலின் விளைவு,
220
மின்கூட்டப்பிரிவு, அரீனியசின் கொள்கை, 223
மின்பகுப்பு பற்றிய குரோத்தசின் கொள்கை,
213
மின்பகுப்பு, விதிகள், 214
மின்பகுபொருள், 54
மின்பிரசாரணம், 401
மின்வலுவளவு, 259
மின்வாய், அழுத்தம், 358
- ஐதரசன், 357
மிற்சலிச்சின் சமவுருவியல்பு விதி, 128
மின்பகாப்பொருள், 54
மின்னயனம், 400
மின்னியக்கவிசை, அளத்தல், 357
மின்னியக்கவிசை, கணித்தல், 359
மின்னெதிர்த்தன்மையும் ஐதரசன் பிணைப்
ւկլի, 273
மீளுந் தாக்கம், 140, 161
முனைவுப் பிணைப்பு, 269
மூலக்கூற்று, கடத்தல், 221 - வேகங்களின் பங்கீடு, 5 மூலக்கூற்று நிறையும் ஆவியடர்த்தியும், 115 மூலக்கூற்று நிறையை அளப்பதற்குரிய ராஸ்
ற்றின் முறை, 57 மூலக்கூற்று நிறை, வாயுக்களினதும் ஆவி
களினதும், 140 - கரையங்களின், 55, 88 மூலக்கூற்று வேகப் பங்கீடு, 5 மூலம், கொள்கைகள், 338, 341 மூலர் வெப்பமும் வாயுவின் அணுத்தொகை
ԱյլԻ, 29
மென் மின்பகுபொருள், 219 - உம் திணிவுத்தாக்க விதியும், 290 மேற்பரப்புச் சத்தி, 401 பூல் தொம்சன் விளைவு, 18
லூயிஸ், G. N., அமிலங்கள் மூலகங்களின் கொள்கை லூயிஸ், G. N., தொழிற் பாட்டுக் கோட்பாடு, 185
லொட்ஜின் அயன் வேகங்களின் அளவீடு, 285
வடித்தல், கொதிநீராவிமுறை, 449
பகுதிபட, 443

வந்தர்வால்ஸ் சமன்பாடு, 20 - விசைகள், 4 வலுவளவு பற்றிய இலத்திரன் கொள்கை, 258 வலுவளவும் அணுநிறையும், 126 வன்மின்பகுபொருள்கள், 219 - கொள்கை, 281 வாயு, எல்லையடர்த்தி, 25 - சாதாரண அடர்த்தி, 25 - நிறை, 15 -- மாறிலி, 14 - விதிகளும் இயக்க மூலக்கூற்றுக் கொள்
கையும், 9, 11 வாயுக்கள், இயக்கக்கொள்கை, 2, 11 - கரைசல்கள், திரவங்களில், 90 - திரவமாக்கல், 17 — шт6)Jó), 3 வாயுக்களின் அணுத்தொகை, 14 வாயுக்களின் அணுத்தொகையும், தன்வெப்
பங்களும், 28 : வாயுக்களின் தன்வெப்பம், 27 வாயுக்களின் பரவல் வேகங்களை அளத்தல், 21 வாயுக்களினதும் திரவங்களினதும் தாக்குத்
திணிவுகள், 159 வாயுக்களைத் திரவமாக்கல், 17 வாயுக்களைத் திரவமாக்கும் அம்சன் இலின்டே
முறை, 18 - குளோட்டின் முறை, 19 வாந்தோவின் காரணி, 58 - உம் அயனுக்கவளவும், 223
- பிரசாரணவமுக்க விதிகள், 71 - பிரசாரணவமுக்கவிதிகளும்
கமும், 75
ஆவியமுக்
விதி, அடுத்தடுத்த தாக்கங்களின், 206 - ஆவியமுக்கவிறக்க, 83 - இதரவிதாவிகிதசம, 106, 109 -- இரவோற்றின், 64 - உறைநிலையிறக்க, 54
- எசுவின், 199
ட என்றியின், 93 - ஒசுவாலின், அடுத்தடுத்ததாக்கங்கள், 206
479
- ஒசுவாலின் ஐதாக்கல், 290
- திணிவுத்தாக்க, 159 - துலோன் பெற்றிற்றர், 127 - பகுதியமுக்க, 10 - பங்கீட்டு, 85
- பல்விகிதசம, 108
- பிரசாரணவமுக்க, 71
-மாருவமைப்பு அல்லது திட்டவிகிதசம, 105
- மாறவெப்பக்கூட்டளவு, 199 --"மிற்சலிச்சின், 128
விரிவுமானி, 50
வெப்பக் கூட்டப்பிரிவு, 140
வெப்பநிலைநிறுத்திகள், 36
வெப்பநிலையும் இயக்கப் பண்பு மூலக்கூற்றுக்
கொள்கையும், 5
- சமநிலையும், 147, 175
- சிற்றுறுதிவடிவத்தின் மாற்றவேகமும், 47
- தாக்கவேகமும், 158, 175
- திண்மங்களின் கரைதிறனும், 38,157
- திரவங்களின் கரைதிறனும், 436
- வாயுக்களின் கரைதிறனும், 92
வெப்பம், ஆக்கல், 195
- ஐதாக்கல், 195
- தகன, 195
- தாக்க, 195
- நடுநிலையாக்கல, 195
- ព្រថា, 2
வெப்பவியக்கவியல், 216 வெப்பவிரசாயனம், 195 வெள்ளீயம் ஈயத்தொகுதி, 429 வெள்ளீயம், பிற திருப்பம், 47 வ்ெற்றிடக் கலோரிமானி, 196 வேகம், அயன்களின், 244, 281 - தாக்க, 159, 176 - மூலச்சராசரிவர்க்க, 11 வைரம், கட்டமைப்பு, 265 றிச்சாட்டின் சேறறில்லா கலோரிமானி, 197 - முறையால் கரைசல்களின் உறைநிலைகளே
அளவிடல், 53


Page 251



Page 252



Page 253
( ) )
-
|×-
- | |||×--- -
--T
·
|× ( )
| .