Page 1
x
பிரவு னிங்
ஆகியே
செய்முறை
எரிக்கு L. ெ
M.Sc. Ph.D. (ga
அவர்
-
P PG LG
B.Sc. (Cey), Ph.D. (Cantab.).
அவர்
- திருத்தியும் புதுக்
 
 

-హైడ్రాన్స్తe=====
கு, யோசேப்பு
பாரின்
இரசாயனம்
பொன்கேக்கா
0ண்டன்) F.R.C.
களும்
றிவர்த்தணு
F.R.I.C. M.J. NucE. A.I.M. களும்
கியும் எழுதியது
gigsh
FD 5ðD
திணைக்களப்பகுதி

Page 2


Page 3


Page 4

செய்முறை இரசாயனம்

Page 5

பிரவுணிங்கு, யோசேப்பு
ஆகியோரின்
செய்முறை இரசாயனம்
எரிக்கு 1. பொன்சேக்கா M.Sc., Ph.D. (960aotlair) F.R.I.C
அவர்களும்
P. P. G. L. sial rise B.Se. (Cey), Ph.D. (Cantab.), F.R.I.C., M.I.Nue.E., A.I.M. அவர்களும்
திருத்தியும் புதுக்கியும் எழுதியது
தமிழாக்கம் வே.பேரம்பலம்
கல்வி வெளியீட்டுத் திணைக்களப்பகுதி

Page 6
முதலாம் பதிப்பு 1957
இரண்டாம் பதிப்பு 1967
மறு பதிப்பு 1974 மறு பதிப்பு 1978
எல்லா உரிமையும் இலங்கை அரசாங்கத்துக்கே.
Browning and Joseph's PRACTICAL CHEMISTRY
Revised and Rewritten
by ERIC. L. FONSEKA, M.Sc., Ph.D. (Lond). F.R.I.C.
and
P. P. G. L. SIRIWARDENE, B.Sc. (Cey.), Ph.D. (Cantab.), F.R.L.C. M.İ.NU C.B., A.İ.M. Copyright H. W. CAVE & COMPANY LIMITED, COLOMBO. Translated and Published by the Government of Ceylon
by arrangement with H. W. CAVE & COMPANY LIMITED, COLOMBO.
H. W. CAWE & COMPANY LIMITED
என்ற கம்பெனியாரின் இசைவு பெற்று இலங்கை அரசாங்கத்தாரால் தமிழில் மொழிபெயர்த்து வெளியிடப்பட்டது.
பாஞலுவவிலுள்ள அரசாங்க அச்சகக் கூட்டுத்தாபனத்தில் அச்சிடப் பெற்றது. 78/eლ/34 (წ,000)

දෙවැනි දෙමළ සංස්කරණය සඳහා පෙරවදන
බ්‍රවුනි• සහ ජෝශප් අතින් ලියැවුණු Practical Chemistry නමැති පොතේ දෙමළ අනුවාදයේ පළමුවැනි මුද්‍රණය පළ කරනු ලැබුවේ 1957 දී පළවූ 12 වැනි ඉංග්‍රීසි පොතේ සංශෝධන රැසක් ඇතිව තව සංස්කරණ ගණනාවක් බිහි විය. මින් අලුත්ම සංස්කරණය, 1965 දී පළවූ 16 වැනි සංස්කරණයයි. බොහෝ වෙනස්කම් ඇතුළත් වී ඇති බැවින් දෙමළ මාධාපයෙන් හදාරන අපේ සිසුනට නවතම ඉංග්‍රීසි සංස්කරණයේ පරිවර්තනයක් සැපයිය යුතු කාලය පැමිණ ඇති බව අපගේ අදහසයි. එවිට ඔවුනට රසායන විද්‍යායාවේ ප්‍රායෝගික අධාපයනයන් අවබෝධ කර ගැනීමෙහි ලා නවතම මාර්ගයන්හි පිහිට ලැබෙනු ඇතැයි අපගේ විශේවාසය බැවින් අලුත්ම සංස්කරණය වන 1965 දී පළ වූ 16 වැනි ඉංග්‍රීසි සංස්කරණ යේ දෙමළ අනුවාදය වන මෙම දෙවන දෙමළ සංස්කරණය දැන් පළ කරන්නෙමු.
ඇම්. ඒ. පෙරේරා, අධායාපන ප්‍රකාශන කොමසාරිස්. 1967 මැයි මස 9 වැනිදා, කොළඹ 3, 58, ශීමත් අර්නස්ට් ද සිල්වා මාවතේ, අධායාපන ප්‍රකාශන දෙපාර්තමේන්තුවේ දීය.

Page 7
இரண்டாவது தமிழ்ப் பதிப்புக்குரிய
முன்னுரை
பிரௌனிங்கு, யோசேப்பு ஆகியோரால் எழுதப்பட்ட செய்முறை இர சாயன நூலின் தமிழ் ஆக்கத்தின் முதற்பதிபபு 1957 இல் வெளியிடப் பட்டது. அந்நூலானது, ஆங்கித்தில் எழுதப்பட்டு 1955 இல் வெளியிடப் பட்ட 12 ஆம் பதிப்பின் மொழிபெயர்ப்பாகும். இதன் பின்னர், ஆங்கி மூல நூலானது பலதடைவைகள் பதிக்கபபட்டுளது இப்புதுப் பதிப்பு களில் பல திருத்தங்கள் புகுத்தப்பட்டுள கடைசிப் பதிப்பு 1985 இல் வெளியிடப்பட்டது. இது 16 வது பதிப்பாகும். இப்பதிப்பில் அநேக மாற்றங்கள் இருப்பதனும், தமிழ் மூலம் கல்வி கற்கும் மாணவர்கள் செய்முறை இரசாயனக் கல்வியை தற்கால முறையில் விளங்கிப் பயனடை வதற்காக இப்பதிப்பை மொழிபெயர்த்த உதவியாகவிருக்குமென்சு கருது கிருேம் எனவே, நாம் இந்த இரண்டாவது தமிழ்ப் பதிப்பை வெளி பிடுகிருேம் ; இது, 1965 இல் வெளியிடப்பட்ட ஆங்கி மூவி நான் 18 வது பதிப்பின் தமிழ் ஆக்கமாகும்.
M. A. பெரேரா, ஆனேயாளர். கல்வி வெளியிட்டுத் தினேன்ங்களம், 58. சேர் எனஸ்ற் டி சில்வா மாவத்தை, கொழும்பு 3 மே 1967

இலங்கைப் பல்கவேக்கழகத்தில் இரசாயனவியற் பேராசிரியராகவும் விஞ்ஞானத்துறைத் தலைவராகவும்
கடமையாற்றிய
காலஞ்சென்ற திரு. ஆ. கந்தையா அவர்கள் GLSLSLS SLSS LSLSLS LSLLS LL0SErSYa a LGT SSS LSLLLSLKLS
(எட்டாம் பதிப்பிற்கென்)
வழங்கிய
முன்னுரை
"பிரவுனிக்கும் யோசேப்பும்" என்படெயரிய இந்நூ. பு:பொரு பதிப்பு வெளிவருவது, இந்நூலிலுள்ள பெருமதிப்பை எடுத்துக்காட்டும். அசேதனவுறுப்புப் பொருட் செய்முறையிசாயனவியல் பர்ரி சிறந்த :விகளுள் ஒன்ருக, இந்நூல் வைத்து என்னததக்கது. இது பல் சுவேக் கழக இடைத்தேர்வு நிலவரை மாணவர்க்குப் பெரிதும் பயன்படும்; இன்னும், அவ்விடைநிவேத் தோவிற்கு ஏற்ப, பல புதிய பரிசோதனைகளும் இதிற் சேர்க்கப்பட்டுள்ாவோடது குறிப்பிடத்தக்கது.
இந்நூலேப் பொதுவாக எலாப் பாடசாலைகளிலும், சிறப்பாட் பு:கவேக் கிழகப் புகுமுறைத்தேர்வு வகுப்புக்களிலும் பயன்படுத்த வாய்ப்பாகும்.
கொழும்பு, 1938 ஆம் ஆண்டு பூவே 18 ஆம் திகதி,

Page 8
பன்னிரண்டாம் பதிப்பிற்கான
நூன்முகம்
முன்னைப் பதிப்புக்களின் சிறப்பியல்புகண் முழுவதையுந் தன்னகத்தே கொண்டுள்ளதாயினும், இப்பன்னிரண்டாம் பதிப்பானது பலவகையிலும் புதியவொரு நூலாக வெளிவந்துள்ளது. இயன்றவிடத்தெல்லாம் புதிய சமன்பாடுகளுங் குறியீடுகளும் இடம்பெற்றுள.
மேலும், இக்காலப்போக்கிற்கேற்பக் கனவளவறிபிரிவில் (பகுதி 4 இல்) மேன்மட்டவொட்டற்காட்டிகளுட்படப் புதியகாட்டிகள் பல புகுத்தப்பட்டுள. பல்கலைக்கழக முதலாண்டுத்தேர்விற் கைக்கொள்ளப்படும் முறைக்கு இயை பாகப் பரிசோதனைகளின் தொடர்ச்சி பலவிடத்தும் மாற்றப்பட்டுள்ளது. பகுதி 5 இல், 2 ஆம், 4 ஆம் தொகுதிகளிற்காணும் உலோகங்களை வேருக்கற்கான அட்டவணைகளில், அண்மையிற்கண்ட முடிபுகளும் இணைக்கப்பட்டுள.
இப்பதிப்பை ஆக்குவதில் அறிவுரைகூறிப் பேருதவி புரிந்த எனது சகவூழியர் கலாநிதி உலுடெக்கிஞ்சு அவர்களுக்கு எனது மனமார்ந்த நன்றியுரித்தாகும்.
E. L. Gum.
இரசாயனவியற்பகுதி, இலங்கைப் பல்கலைக்கழகம், 1954 ஆம் ஆண்டு திசம்பர் 28 ஆம் திகதி,
viii

பதினைந்தாம் பதிப்பிற்கான
முன்னுரை
இப்பரிசோதனைச் சாலைக் கைநூலின் பதினைந்தாம் பதிப்பை வழங்கும் போது ஏற்பட்டுள்ள சந்தர்ப்பத்தைப் பயன்படுத்தி முன்னைய பதிப்புக களில் புகுந்துள்ள அச்சுப் பிழைகளும் மற்றும் பிழைகளும் திருத்தப்
LJU (BGMT.
பழைய முறையில் கணமானப் பகுப்பைப்பற்றிக் கற்பித்தல் திருத்தி அமைக்கப்பட வேண்டிய காலம் வந்துளதென்றும், பழைய முறைக்குப் பதிலாகக் கரைசல்களில் ஏற்படும் தாக்கங்கள் பற்றிச் சரியான விளக்கங் கொடுக்க வேண்டுமென்றும்-இவ்விளக்கமானது அயன்களும் இலத்திரன் இடமாற்றமும் சம்பந்தப்பட்டது-நூலாசிரியர்கள் கருதுகிருர்கள். தற் காலக் கருத்துக்களைக் கற்பித்தல் சுலபமாக இருக்குமென விஞ்ஞான ஆசிரியர்கள் ஒத்துக்கொள்வார்களெனவும், மாணவர் தாம் முன்பு கற்ற வற்றில் மிகச் சொற்பமானவற்றையே பல்கலைக்கழகத் தரததில் புறக் கணிக்க வேண்டி நேரிடுமெனவும் நூலாசிரியர்கள் கருதுகிறர்கள். இதற் கேற்ப பகுதி 1W முற்ருகத் திருத்திப் புதிதாக எழுதப்பட்டுளது.
இந்தப் பதிப்பைத் தயாரிப்பதில் நமக்கு உதவிபுரிந்த எமது சகாவான திரு. J. K. P. ஆரியரத்ளுறவுக்கு எமது மனமார்ந்த நன்றி.
எரிக்கு I, பொன்சேக்கா,
P. P. G. L. Spal sig525(so.
இரசாயனப் பகுதி, இலங்கைப் பல்கலைக் கழகம், 28.3.96.
ix

Page 9
உள்ளுறை
* பக்கம்
பகுதி I-அல்லுலோகங்கள் . res O.
பகுதி 11-உலோகங்கள் tb6. ee 46 பகுதி II-சேதனவுறுப்புச் சேர்வைகள் - · · 76 பகுதி 1W-கனமானப்பகுப்பு . ... 144
பகுதி Y-பண்பறிபகுப்பு ho OrdO ... 7

அணுநிறை அட்டவணை
(பகுதி IV இல் உபயோகிப்பதற்கு)
மூலகம்
guile 66t இரும்பு ஐதரசன் ஒட்சிசன் கந்தகம் கல்சியம்
asn't loof
குரோமியம் . .
குளோரீன் செம்பு சோடியம்
நைதரசன் புரோமீன் பொற்ருசியம்
G_ITUচেষ্ট্য
மக்னீசியம் . .
மங்கரீைஸ்
வெள்ளி
குறியீடு அணு நிறை
I 26.9
Fe 55.85
H O08
O 6.OOO
S 32.066
Co. 40.08
C 2.O.
Or 52.O.
OZ 35.457
Cat 63.54
Not 8 w 22.99
N ∞ ❖፡ 4.008
Br W. 79.96
K 39.00
B is 0.82
Mg 24.32
Mn A «X 54.94
Ag O7,880
xi

Page 10

செய்முறை இரசாயனம்
பகுதி 1- அல்லுலோகங்கள்
1-ஐதரசன்.
1. உலோகங்களில் அமிலங்களினது தாக்கம்.
மகனிசியம், நாகம், செம்பு, இரசமென்பவற்றின்மீது, ஐதான ஐதரோ குளோரிக்கமிலம், நைத்திரிக்கமிலம், சல்பூரிக்கமிலமாகியவை உண்டாக்கும் விளைவைப் பரிசோதிக்க. உலோகங்கரைகின்றதா வெனவும், எளிதிற்றிப் பற்றுகிற வாயுயாதும் வெளிவிடப்படுகிறதாவெனவுங் குறிப்பாய்க் கவனிக்க. (இப் பரிசோதனைகளிற் சோதனைக் குழாய்களைப் பயன்படுத்துக). நீர்கண்ட முடிபுகளைக் கீழ்க்கண்டவாறு அட்டவணைப்படுத்துக.
BC HINO HSO
Mg,
Zn.
Cu.
Hg.
முன்னர்கூறப்பட்ட குறிப்புக்களைக் கருத்திற்கொண்டு ஒவ்வொரு பரி சோதனையிலும், உண்மையாக நிகழ்வதைப் பதிவு செய்க.
2. ஐதரசனை ஆக்கல்.
விளக்கப்படத்திலுள்ளவாறு, உபகரணத்தையமைக்க. அதிற் காற்று நுழையாதிருத்தலைத் தெளிய, “B” ஐக் கையால் இறுக்கமாக மூடிக் கொண்டு, “A” இல் வாயால் ஊதுக.
ஒரு சிறங்கை மணியுருவாக்கிய நாகத்தைப் போத்தலுள் இட்டு நாகத்தை மூடும்படி நீர்விட்டு, செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தைச் சொற்பமாய்க் கூட்டுக. முதலில் வெளிவரும் வாயு, காற்றுடன் கலந் துள்ளதால் அதனைத் திரட்டாது விடுக.
Zn -+- 2HCl = ZnCl —+- H,

Page 11
2 செய்முறை இரசாயனம்
நன்கு கவனிக்க.-உபகரணத்துக்கு அண்மையாகச் சுடரொன்றையுங் கொண்டுவரலாகாது. காற்றுடன் ஐதரசன் கலப்பதால், வெடிக்குமியல் புடைய ஒரு கலவையுண்டாகும்.
B
விளக்கப்படம் 1.
நாலு சாடிகள் கொண்ட ஐதரசனைத் திரட்டி, வருமாறு சோதிக்க :
(a) о тиј மேன்முகமாகவிருக்குமாறு சாடியைப் பிடித்துக்கொண்டு, அதனைத்திறந்து, சுடரொன்றை அதனுள் இடுக ; சுடரை மெது வாகச் சடிக்குள்ளே செலுத்துக. சாடியின் வாயிடத்து, ஐதர சன் ஒரு நீலச் சுவாலேயுடன் எரியும். சாடியின் உட்புறமாக செலுத்தப்பட்ட சுடர%ணந்துவிடும். (6) வாய் கீழ்முகமாயிருக்குமாறு சாடியைப் பிடித்துக்கொண்டு, அதனைத் திறந்து, சுடரொன்றை அதனுள் இடுக. (“a’ ஐப் போன்றது). (c) ஒரு சாடியை வாங்கின்மீது நிறுத்தி, இருபது செக்கனுக்கு அதனைத் திறந்துவைக்க. பின்னர், சுடரொன்றை இடுக. காற்றிலும் ஐதரசன் இலேசானதாகையால், சாடியிலிருந்து கலைந்து விடும். (d) வாய் கீழ்முகமாகவிருக்குமாறு சாடியைப் பிடித்து, இருபது செக்க ஒதுக்குத் திறந்தவாறு வைக்க. பின்னர், சுடரொன்றை இடுக. (e) ஒரு சாடியின் காற்பங்கை நீராலே நிரப்புக. (எனவே, எஞ்சிய
முக்காற் பங்கு காற்ருலே நிறைந்திருக்கும்). நீரை ஐதரசனற் பெயர்ச்சியுறச் செய்து, சுடரை இட்டுச் சோதிக்க.
3. நீரிற் சோடியத்தினது தாக்கம்.
மிகச் சிறிய (மணிப்பயறளவான) ஒரு சோடியத்துண்டை எடுத்து,
ஈரமற்ற, ஒடுக்கமான துளையுடைய, ஒரங்குல நீளமுள்ள, ஒருமுனையடைக் கப்பெற்ற, ஒரு சிறு தகனக்குழாயினுள் இடுக. சோடியங் கொண்ட
 

செய்முறை இரசாயனம் 3
குழாயை, ஒரு வாயுத்தாழியுள் வைத்து, வெளிவிடப்படும் ஐதரசனை ஒரு இ வாயுச்சாடியிலே திரட்டுக. தாழியிலுள்ள நீர் காரமாகிவிட்டதென் பதை, (a) செம்பாசிச் சாயம் (b) பினேத்தலின் (c) மெதயிற் செம் மஞ்ச்ளாகியவற்றில், அந்நீரின் விளைவைச் சோதித்துப்புலப்படுத்துக.
2Na - 2HO = 2NaOH-H,
11-ஒட்சிசன்.
4. பின்வரும் ஒட்சிசன் கொண்ட சேர்வைகளில், வெப்பத்தின் விளைவைப் பரிசோதிக்க
கீழ்க்காணுஞ் சேர்வைகளொவ்வொன்றிலுஞ் சிறிதளவு எடுத்து, எரி குழாய்களில் இட்டுச் சூடாக்குக. எல்லா நிறமாற்றங்களையுங் கவனித்து, ஒளிருங்குச்சொன்றைக்கொண்டு, ஒட்சிசன் உளதோவெனச் சோதிக்க :- செப்பொட்சைட்டு Cu0, ஈயமஞ்சள் Pb0, செவ்வீயம் Pb,O, நாகவொட் சைட்டு Zn0, சுண்ணும்பு Ca0, மேக்கூரிக்கொட்சைட்டு Hg0, மங்கனிசீ ரொட்சைட்டு Mn0, பொற்ருசியங்குளோரேற்று K00, ஈற்றிலுள்ள இரண்டுங் கூடிய கலவை.
நீர் கண்ட முடிபுகளை, அடியிற் கண்டவாறு அட்டவணைப்படுத்துக :
சூடாக்கும்போது ஆறிய நிலையில் ஒட்சிசன் வெளி
பெயர் - W− ? JtLJ சூத்திரம் நிறம் உள்ள மாற்றம் வெளித் தோற்றம் விடப்படுகிறதாܝܛܐܣܝ
3. ஒட்சிசனுக்கல்.
விளக்கப்படத்திற் போன்று, உபகரணத்தையமைக்க. ஒரு புளோரென்சுக்குடுவையில், மங்கன்சீரொட்சைட்டும் (1 பகுதி), பொற்ருசியங்குளோரேற்றுங் (4 பகுதி) கொண்ட ஒரு கலவையை இடுக. (இப்பதார்த்தங்களை உரலிலன்றி, ஒரு தாளில் இட்டுக் கவனமாகக் கலத்தல் வேண்டும்).
குடுவையை மிகக் கவனமாகச் சூடாக்கி, முதலிலே தோன்றும் வாயுக் குமிழிகளே வெளிச்செல விடுத்து, பின்னர், பலசாடிகளில் வாயுவைத் திரட்டுக.
*வாணிப மங்கனீசீரொட்சைட்டு சிலவேளைகளில் நிலக்கரித்துளேக் கொண்டிருக்குமா கையால் ஒரு வகுப்பிற்குக் கொடுக்குமுன்பு இதனைச் சோதீத்துப் பார்க்க வேண்டும்; இல்லையேல் அபாயகரமான வெடித்தல்கள் ஏற்படக்கூடும்: இம்மங்கனிசீரொட்சைட்டில் சிறிதளவை பொற்ருசியம் பேர்குளோரேற்றுடன் சேர்த்து ஒரு பரிசோதனைக் குழாயிலிட்டு சூடாக்கி தாக்கம் மெதுவாக நடக்கிறதா என அவதானிக்கவேண்டும்.

Page 12
4. செய்முறை இரசாயனம்
குடுவையை வலுவாகச் சூடாக்காது மிகக் கவனமாயிருத்தல்வேண்டும். சுடரடுப்பைக் கையிலேந்தி, சுவாலையை ஓரிடத்திற் பிடிக்கவிடாது, ஆட்டிக் கொண்டே குடுவையைச் சூடாக்கல்வேண்டும்.
வாயுதிரட்டுவதை நிறுத்தியவுடன் ஆய்கருவியை அப்புறப்படுத்தி, போக்கு குழாயை நீரிற்கு வெளியே எடுத்துவிடல்வேண்டும். வாயுவைக் கீழ்க் கண்டவாறு பரிசோதிக்க.
விளக்கப்படம் 2.
(a) ஒளிர்கின்ற மரக்குச்சு
(b) எரியுங் கந்தகம்
(c) ஒளிர்கின்ற மரக்கரி -இவற்றை எரிகரண்டிகளில் எடுக்க.
(d) எரியும் பொசுபரசு
(e) எரிகின்ற மகனிசியம்
ந.க.--பொசுபரசைக் குறடுகொண்டே எடுத்தல் வேண்டும். அது எளி திற்றிப்பற்றுவதாகையால், அதனைக் கையாலெடுப்பது ஆபத்தாகும்.
(b) இலும் (d) இலும் மீதியான வாயுவை நீலப்பாசிச்சாயத்தினற் சோதிக்க ; (C) இலுள்ள மீதிவாயுவைச் சுண்ணும்புநீர் கொண்டு சோதிக்க ; (e) இலே மீதியான திண்மத்தைச் செம்பாசிச்சாயத்துடனும், நீருடனுங் கலந்து சோதிக்க. ஒப்பிடுக 6ம்,
-ஒட்சைட்டுக்களும், உப்புக்களும் 6. (a) ஒரு சிறு சோடியத்துண்டை ஈரமில் எரிகரண்டியில் இட்டு, அத் துண்டு எரியத் தொடங்கும்வரை சூடாக்குக. எரிந்ததன்பின், அதனை ஆறவிட்டுச் சிறிதளவான நீருள், ஆவியாக்கற் கிண்ணத்தில் இடுக. 3 ஆம் பரிசோதனையிற் குறிப்பிடப்பட்ட காட்டிகளில் ஒன்றையிட்டுச் சோதிக்க.
NaO + H2O = 2NaOH

செய்முறை இரசாயனம் 5.
(b) சொற்பமான சுண்ணும்பை (கல்சியமொட்சைட்டு, 0a0) நீருடன் குலுக்கி, வடிகட்டி, வடிந்த திரவத்தை முன்னர்போன்று சோதிக்க.
CaO-IH,0 = Ca (OH),
கல்சியமைதரொட்சைட்டு.
(குறிப்பு-கந்தகமும் பொசுபரசும் ஒட்சிசனில் எரிந்து (5 ம் உம் d உம்) நீலப்பாசிச்சாயத்தைச் செந்நிறமாக்கும் ஒட்சைட்டுக்களே உண்டாக்கின. எனவே, நீரிற் கரையக்கூடியவையும், பாசிச்சாயத்தில் எதிரிடையான விளைவை உண்டாக்குபவையுமான இருவகை ஒட்சைட்டுக்களையும்-எனின், அமிலவொட்சைட்டுக்களையுங் காரவொட்சைட்டுக்களையும்-நீர் ஆக்கியுள்ளீர்).
7. சோடியங்குளோரைட்டை ஆக்கல்.
ஒரு சோதனைக்குழாய் நிறைந்த சோடியமைதரொட்சைட்டுக் கரைசலேக் கிண்ணமொன்றில் இடுக. பாசிச்சாயக்கரைசல் சிலதுளிகளே அதனுள் விடுக. பாசிச்சாயஞ் செந்நிறமாகும்வரை, ஐதான ஐதரோகுளோரிக்கமி லத்தை இட்டுப் பன்முறை கலக்குக. பின்னர், திரவம் ஊதாநிறமாகும் G) )6ÖXTT, நீல நிறமடையும் வரையன்று-கவனமாகக் காரத்தைச் சேர்க்க. (அளவுகடந்து காரத்தையிட்டுத் திரவம் நீலமாக மாறின், ஊதாநிற மடையும்வரை மீண்டுங் கவனமாக அமிலத்தைச் சேர்க்க). ۔۔۔۔
இவ்வூதா நிறத்திரவத்தை நீலப்பாசிச்சாயத்தாளினலும், செம்பாசிச் சாயத்தாளினலுஞ் சோதிக்க. செம்பாசிச்சாயத்தையோ, நீலப்பாசிச் சாயத்தையோ, பாதிக்காத கரைசல், “நடுநிலைக் ’ கரைசல் எனப்படும். திரவத்தை உலரும்வரை ஆவியாக்கி, மீதிப்பொருளேச் சுவைத்துப் Luf1ії дѣćѣ.
NaOH -- HCl = NaCl -- HO
ந.க.-பரிசோதனைச் சாலையில், யாதொன்றையுஞ் சுவைத்துப் பார்த்தல் கூடாது ; சுவைக்குமாறு ஆசிரியர் பணித்தால் 'i ழ் அவ்brறு செய்தல் வேண்டும்.
8. பொற்றசியநைத்திரேற்றை ஆக்கல்.
முன்னைப் பரிசோதனையிற் போன்று, ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்தைப் பொற்ருசியமைதரொட்சைட்டுக் கொண்டு நடுநிலையாக்குக. ஆயின், திர வத்துட் பாசிச்சாயக்கரைசலை விடாது, அதிற் சில துளிகளை எடுத்துப் பாசிச் சாயத்தாளின்மேலிட்டுச் சோதிக்க. அத்துளிகள் செம்பாசிச்சாயத்தையோ நீலப்பாசிச்சாயத்தையோ பாதிக்காது விடின், திரவம் நடுநிலையானதென் பது வெளிப்படை, திரவம் பளிங்காகக் கூடியநிலையை அடையும்வரை அதனை ஆவியாக்குக. திரவத்தில் ஒரு துளியைக் கண்ணுடிக் கோலொன் றில் எடுத்து, (நீர்கொண்ட சோதனைக்குழாயின் வெளிப்புறம்போன்ற) ஒரு குளிர்ந்த மேற்பரப்பில் இடுவதால், இந்நிலையை உறுதிப்படுத்தலாம்.

Page 13
6 செய்முறை இரசாயனம்
(நீரிலிருந்து திண்மத்துணிக்கைகள் வேறுபடுவதால்) அத்துளி சில செக் கனிற் புகைமயமாகின், திரவம் பளிங்காவதற்கு வேண்டிய நிலையை அடைந்துவிட்டதென்பது பெறப்படும்.
KOH --HINO = KNO3--HO
குறிப்பு 1.--திரவங்குளிர்வடையும்போது, பளிங்கொன்றும் படிவுறதிருப் பின், அத்திாவம் மிக்கநலிந்ததென்பது பெறப்படும். ஆகவே, அதனைத் தொடர்ந்து ஆவியாக்கிச் செறிவடையச் செய்தல் அவசியமாகும்.
குறிப்பு 11-பளிங்குகளன்றித் திண்மமான திணிவுபெறப்படின், கரைச லானது மிக்க வன்மையானதென்க. இவ்வாறிருப்பின், சிறிதளவு நீரிட்டுச் செய்முறையை மீண்டுஞ்செய்தல் வேண்டும்.
9. செப்புச்சல்பேற்றை ஆக்கல். Cu S05H0
ஒட்சைட்டுக்கள் பல, நீரிற் கரையாததன்மையை உடையன. உலோகங் களின் ஒட்சைட்டுக்கள பெரும்பாலும், அமிலத்திற் கரைவன. ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்தைக் கிண்ணமொன்றில் இட்டு, மென்சூடாக்கி, அவ்வமி லங்கொள்ளக்கூடிய செப்பொட்சைட்டைக் கரைக்க, கரையாதுள்ள செப்பொட் சைட்டை வடிகட்டியெடுத்தபின் செப்புச்சல்பேற்றுக்கரைசலை, பளிங்காகு நிலைவரை முன்னர்ப்போன்று செறிவுபடுத்துக.
CuO + HSO=CuSO + HO
10. பளிங்குநீர்.
முன்னர் கூறியவாறு பெற்ற செப்புச் சல்பேற்றுப்பளிங்குகளேப் பொடி யாக்கி, ஒருசிறிய சோதனைக் குழாயிலிட்டு, வெண்ணிறமாகும்வரை (நீரற்ற 0uS0) மென்மையாகச் சூடாக்குக. அதனை ஆறவிட்டபின்னர், சிலநீர்த்து ளிகளை இடுக. செப்புச்சல்பேற்றுப் பழமைபோல நீலநிறமாவதைக்
AST32507d5.
11. தரப்பட்ட உப்பிலுள்ள பளிங்குநீரின் சதவீதத்தைத்துணிதல்.
தூய, ஈரமில் புடக்குகையொன்றைக் கவனமாக நிறுக்க (ஒப்பிடுக 18). BaC2H,0 போன்ற உப்பில், ஒரு கிராமை எடுத்துப் பொடியாக்கி, அதனுள் இடுக ; மீண்டும் நிறுக்க. புடக்குகையை, முக்காலியாலே தாங் கப்பெற்ற ஒரு களிமண் முக்கோணத்தின் மீது வைக்க. முதலிலே மென்மையாகவும், பின்னர் வலுவாகவும், ஈற்றிற் செஞ்சூடாகவும், அதனை ஐந்து நிமிடங்களுக்குச் சூடாக்குக. பின்னர், அதனை ஈரமுலர்த்தியுள் வைத்து ஆறவிடுக ; மீண்டும் நிறுக்க. மாருநிறைபெறும்வரை சூடாக்கு வதையும் ஆறவிடுவதையுந் தொடர்ந்து செய்க.
(உயர்ந்த வெப்பநிலையைப், பிரிகையுறது, தாங்கக்கூடிய உப்புக்களப் பொறுத்தவரையிலேயே இம்முறையைக் கையாள முடியும்).

செய்முறை இரசாயனம் 7
12. சிறிதளவான, உலர்ந்த கல்சியங்குளோரைட்டை (CaCl) ஈரமில் கிண்ணமொன்றிலிட்டு, வாங்கின்மீது சற்று நேரந்திறந்துவைக்க. நிகழும் மாற்றத்தைக் கவனிக்க.
(இவ்வகை நடத்தையுள்ள உப்புக்கள் நீர்மயமாகின்றவை எனப்படும்), 13. அவ்வாறே, துயசலவைச்சோடாவிற் சில பளிங்குகளை (Na00 10H,0) திறந்துவைக்க, பளிங்குகளின்மீது உண்டாகுந் தூள் போன்ற படிவை (Na00 H,0) கவனிக்க. (இவ்வகை நடத்தையுடைய பதார்த் தங்கள், கக்கிப்பூப்பவை எனப்படும்).
14. அறைவெப்பநிலையில், நீரிலே பொற்ருசியநைத்திரேற்றினது கரை திறனைத் துணிதல்,
12 இராம் பொற்ருசிய நைத்திரேற்றை, ஏறக்குறைய 25 மிலீ கொண்ட, பெரிய சோதனைக்குழாயில் இட்டுக் கரைக்க, நீர்கொண்ட ஒரு முகவைக்குள் வைத்துக் குழாயைக் குளிரவிடுக ; குளிரும்போது கரை சலைத் தொடர்ந்து கலககவோ, குலுக்கவோ வேண்டும். குளிர்ந்ததும், வெப்பமானியால் அதன் வெப்பநிலையைக் காண்க. பின்னர், கரைச லின் ஒரு பாகத்தை நிறுக்கப்பட்ட ஆவியாக்கற்கிண்ணத்துள் தெளித் தெடுக்க. கிண்ணத்தையுங் கரைசலையும் ஒருங்கே நிறுத்து, கரைந்த உப்பினது நிறையைப் பெறுதற்காகக் கரைசலை உலரும்வரை ஆவியாக்குக. குறிக்கப்பட்ட வெப்பநிலையில், 100 கிராம் நீரிற் கரைந்த உப்பினது
நிறையைக்கணிக்க. (நீரினது நிறை - கரைசலினது நிறை - உப்பினது நிறை).
TW. ஐதரசன் பேரொட்சைட்டு.
15. ஐதரசன் பேரொட்சைட்டை ஆக்கல்
எறத்தாழ 50 மிலி கொண்ட “ஐதான ஐதரோக்குளோரிக்க மிலத்தை ’ அதேயளவான நீரால், மேலும் ஐதாக்குக. பனிக்கட்டித் துண்டுகள் சிலவற்றை இட்டு, பேரியம்பேரொட்சைட்டில், அல்லது, சோடி யம் பேரொட்சைட்டிற் சில கிராமிட்டு மெதுவாய்க்கலக்குக. கரைசல் காரமாகாவகை தடுத்தல் வேண்டும்.
NaO2 -- 2HCl=2NaCl + H2O கரைசலைக்கொண்டு கீழ்க்காணுஞ் சோதனைகளைச் செய்க. (a) பொற்ருசியமயடைட்டையும், மாப்பொருட்கரைசலையுங் கலந்து, அமில மாக்குக. (வெளிவிடப்பட்ட அயடீன், மாப்பொருளே நீலநிற மாக்கும்.)
2KI--HO + H2SO == K2SO +I + 2HO மாப்பொருட் கரைசலே ஆக்குவதற்கு, ஒரு சோதனைக்குழாய்கொண்ட நீரைக் கொதிக்கவைத்துச் சொற்பவளவாக மாப்பொருளை இட்டுத்தொடர்ந்து

Page 14
8 செய்முறை இரசாயணம்
ஒரு நிமிடத்திற்குக் கொதிக்க வைக்க. உபயோகிக்குமுன்பு, கரைசலை நன்ருகக் குளிர விடுக.
(b) ஒரு வடிதாளேச் சிறிதளவான ஈயவசற்றேற்றினல் ஈரமாக்குக. ஒரு துளி அமோனியஞ்சல்பைட்டையும் இடுக. கருமையான இடத்தின் மேல், ஐதரசன் பேரொட்சைட்டிற் சில துளிகளை விடுக. கருமையான ஈயச்சல்பைட்டு, ஒட்சியேற்றப்பட்டு வெண்ணிற ஈயச்சல்பேற்ருகும்.
PbS -- 4HO = PbSO,-- 4HO
(c) யாதாயினுமொரு சாயக்கரைசலே, உதாரணமாக அனிலைனிலத்தை
இடுக. (வெளிற்றுந்தாக்கம்) (*) கரைசலிற் சிறிதளவை மங்கனிசீரொட்சைட்டின்மீது ஊற்றி, வெளிப்படும் வாயுவை, ஒளிருங்குச்சினுற் சோதிக்க. (0)
(e) ஈதர்விட்டுக் குலுக்கி, ஐதான ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தைக் கூட்டிப் பின்னர், பொற்ருசியமிருகுரோமேற்றுக் கரைசலில் ஒரு துளி விட்டு, மீண்டுங்குலுக்குக. (மேன்மட்டத்திலுள்ள ஈதர் நீல நிறமாகும்). (f) முதலில், ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்தை இட்டு பின்னர், பொற்றசியம் பேர்மங்கனேற்றுக்கரைசலைத் துளிகளாக விடுக. (பேர்மங்கனேற்றுக் கரை சல் நிறநீக்கப்பட, ஒட்சிசன் வெளிப்படும்).
2KMnO4 -+-5H,O,-+-3HSO, == KSO + 2MnSO, -+-8H2O –+5O,
V. சமவலுநிறை துணிதல்.
16. மகனிசியத்தின் சமவலு நிறை.
(a) ஒரு துண்டு தூய மகனிசிய நாடாவை(ஏறத்தாழ 0.01 கிராம்வரை) நிறுக்க. செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தில் 5 மிலி வரை யெடுத்து வாயுமானிக்குழாய்க்குள் விடுக; குழாயைக் கவனமாக நீராலே நிரப்புக. மகனிசியத்தை அதிற்போட்டு நீர்கொண்ட ஒரு கிண்ணத்தின்மீது குழாயை விரைவாகக் கவிழ்த்து வைக்க. உலோகம் முழுவதுங் கரைந்தபின், குழாய் முனையின்கீழ் ஒரு சிறு புடக்குகையைப் புகுத்தி, குழாயுடன் அதனையொருங்கே தூக்குக. புடக்குகையானது அடியிலே தங்கக் கூடியவாறு அதனை நீர்நிறைந்த வாயுச்சாடியுள்வைக்க. குழாயுள் இருக்குந் திரவம் வாயுச்சாடியுள் இருக்கும் வாயுவோடு சமமட்டத்தில் இருக்குமாறு குழாயின் உயரத்தைச் சீர்ப்படுத்துக. வாயுவின் கனவளவையும், நீரின் வெப்பநிலையையும் அளவிடுக. ஒரு கிராம் ஐதரசனை விடுவிப்பதற்கு வேண்டிய மகனிசியத்தின்
அளவைக் கணிக்க. Mg2+2HC "0+H

செய்முறை இரசாயனம் 9
(குறிப்பு.-30° ச. அளவையில், 76 சதம மீற்றரான அமுக்கத்தில், நீரின்மீது திரட்டப்பட்ட ஒரிலீற்றர்கொண்ட ஐதரசன் 0078 கி. நிறை யுளது. 18° ச. அ. இல், அதனுடைய நிறை 0.082 கி. ஆகும்).
(6) விளக்கப்படத்திற்போன்று உபகரணத்தையமைக்க.
“A ’ குடுவையை-“B ’ குழாயும் நிறைந்திருக்குமாறு-நீராலே நிரப்புக ; ஆனல் குடுவையை முற்றக நிரப்பாது விடல்வேண்டும். (குடுவைக் குப் பதிலாய்ச் சாதாரணமாக கழுவற்போத்தலை உபயோகித்தல்கூடும்) ‘0’ குடுவையை இணைத்து, கவ்வியைத் திறந்துவிடுக. உயகரணம் காற்றுநுளையாததாயின் “B ” இன் வழியாகச் சொற்ப நீரேயோடிய தும், அவ்வோட்டம் நின்று விடும். (“A ' இலும், “B ’ இலும் நீரின் மட்டங்களில் உள்ள வித்தியாசத்தின் பயனகவே, இவ்வோட்டம் ஏற்படுகின்றது).
விளக்கப்படம் 3.
‘0’ ஐக் கழற்றி, நிறுக்கப்பட்ட மகனிசியத்துண்டொன்றை (0.2 கிராம் வரையில்) குடுவையில் இட்டு, அத்துண்டை மூடும்படி நீர்விட்டு, சிறிய சோதனைக்குழாயைச் செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தாலோ, சல்பூரிக்கமிலத்தாலோ நிரப்புக, அமிலத்தை ஒருசிறிதுஞ் சிந்தாது, சோதனைக் குழாயைக் குடுவையுள் வைத்துக் குடுவையைப் பழமை போல் இணைக்க. “ B ” இன் கீழே வெறுமையான முகவையொன்றை வைத்துக் கவ்வியைத் திறந்தபின், சோதனைக்குழாயைக் கவிழ்த்து அமிலத்தை வெளியோட விடுக. வெளிப்படும் வாயு “A” இல் உள்ள நீரில் ஒரு பகுதியைப் பெயர்க்க, அந்நீர் முகவையிற் சேரும்.
உலோகங் கரைந்தபின். குடுவையை ஆறவிட்டு, முகவையிலுள்ள நீரும், " A ’ இலுள்ள நீருஞ் சமமட்டத்தில் இருக்குமாறு முகவையின் உயரத்தைச் சீர்ப்படுத்துக. கவ்வியை இறுக்குக. முகவையிற் சேர்ந்த நீரின் கனவளவைக் காண்பதால், வெளிவிடப்பட்ட வாயுவின்கனவளவு பெறப்படும். (நீரை நிறுப்பதால், திருந்திய முடிவைப் பெறல் கூடும்).
17. நாகத்தின் சமவலுநிறையும் இவ்வாறே காணல்கூடும். ஆனல் முதலாம் முறைப்படி காணும்போது, நாகத்திற் படும்படி சிறிது செறிந்த

Page 15
10 செய்முறை இரசாயனம்
ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தைக் கிண்ணத்தின் அடிப்பாகத்தில் விடல் இயை பாகும். இனி, உபயோகிக்கப்படுகின்ற நாகத்தினது நிறை மகனிசியத் தினது நிறையின் இரண்டு, அல்லது மூன்று மடங்களவிருத்தல்வேண்டும்.
18. செம்பின் சமவலுநிறை.
நிறுக்கப்பட்ட, தூய, ஈரமில் புடக்குகையொன்றை, அதன் மூடியோடு
களிமண்முக்கோணத்தின்மீது வைத்து, முதலிலே மெதுவாகவும், பின்னர் வலுவாகவும், பத்து நிமிடங்களுக்குச் சூடாக்குக. சற்றே ஆறவிட்ட பின்னர் அதனை ஈரமுலர்த்தியொன்றுள் வைத்து, மீண்டும் ஆறவிடுக. 1கி, அல்லது 12 கி நிறையான செப்புத்துருவலை, அல்லது செப்புத்தகட்டைப் புடக் குகையுளிட்டு, மீண்டும் நிறுக்க, ஒரு குழாயி மூலமாகச் செறிந்த நைத்திரிக் கமிலத்தில் ஒருதுஸ்யிட்டு, உடன் மூடுக. தாக்கமடங்கும்வரை மூடிய வாறு விடுக. மூடியிற் படிந்த அமிலவீசுதிவலை மீண்டும் புடக்குகையிற் சேரத்தக்கவாறு, மூடியைக் கவனமாகததிறக்க. அமிலத்தில் இன்ஞெருை துளிவிட்டுப் பழமைபோற் செய்க. தாக்கமடங்கி, மேற்கொண்டு தாக்கமெதுவும் ஏற்படாதிருக்கும்வரை, அமிலத்துளிகளைத் தெடர்ந்து ஒவ்வொன்ருக விடுக. களிமண் முக்கோணத்தைப் புடக்குகையோடும், அதன் மூடியோடும், ஒரு நீர்த்தொட்டியின் மீதுவைத்து, மூடியைச் சற்றே திறந்து ஆவியை வெளிச்செலவிடுத்து, புடக்குகையுளிருக்கும் யதார்த்தம் உலரும்வரை சூடாக்குக. ஆயின், சூடாக்கும்போது, மூடியில் ஒடுக்கமடைந்த ஆவி மீண்டும் புடக்குகைக்குள் - அதற்கு வெளியே யன்று-விழுமாறு செய்தல் வேண்டும்.
புடக்குகையில் வெடிப்பேற்படாவாறும், செப்புநைத்திரேற்றுத்துப்பப்படா வாறும் புடக்குகையைக் கவனமாக ஒரு சுவாலையிற் சூடாக்கல்வேண்டும். மூடியைச் சற்றே திறந்து, வாயுக்களை வெளிச்செலவிடுத்த பின், அதனைப் பதினைந்து நிமிடங்கட்கு வலுவாகச் சூடாக்கல் வேண்டும். நைத்திரேற்று முழுவதுங் கரிய செப்பொட்சைட்டாகத் திரிந்தபின், சுவாலையை அகற்றி, சற்றே ஆறவிட்டபின்னர், ஈரமுலர்த்திக்குள் வைத்து முற்றக ஆறவிடுக. புடக்குகையையும், மூடியையும் மீண்டும் நிறுக்க, நைத்திரேற்று ஒரு சிறிதும் எஞ்சாதிருப்பதை உறுதிப்படுத்தற்பொருட்டு, மீண்டுஞ் சில நிமிடங்கட்கு வலுவாகச் சூடாக்கி, ஆறவிட்டுப் பின்னர் நிறுக்க. இரு நிறை கட்குமிடையே யாதும் வித்தியாசங் காணப்படின், இரு தொடர்பான நிறைகள் இணங்கும்வரை, முன்னர் கையாண்ட செய்முறையை மீண்டுஞ் செய்க. 8 கி ஒட்சிசனுடன் சேருகின்ற செம்பினது நிறையைக் கணிக்க ;
Cu + 4 HINO = Cu (NOa).--2 NO2 -- 2 H2O

செய்முறை இரசாயனம்
19. வெள்ளியத்தின் சமவலுநிறை.
ஒரு புடக்குகையையும், அதன் மூடியையும் நிறுக்க. (புடக்குகைக்குட் பொருந்தக்கூடியதான, சற்றே சிறிய மூடியை உபயோகித்தலே நன்று). 0.25 கி நிறையான வெள்ளீயத்தகட்டைச் சிறுதுண்டுகளாக்கி, அதிலிட்டு, மீண்டும் நிறுக்க. செறிந்த நைந்திரிக்கமிலத்தை, ஒவ்வொரு முறையிலுஞ் சில துளிகளாக, இடுக. அமிலமிட்ட ஒவ்வொரு முறைக்குப் பின்னரும் புடக்குகையை மென்சூடாக்குக-தாக்கமடங்கும்வாை குடாக்கல் வேண்டும். நைத்திரிக்கமிலம் வெள்ளியத்தை நீரேற்றிய தானிக்கொட்சைட்டாக (மெற்ரு தானிக்கமிலமாக) மாற்றுகின்றது. உலரும்வரை கவனமாக ஆவியாக்கிய பின், எரியூட்டுக. ஈரமுலர்த்தியுள் ஆறவைத்தபின், மீண்டும் நிறுக்க. மாருத நிறை பெறும்வரை சூடாக்கலையும், ஆறவிடுதலையுந் திரும்பவுஞ் செய்க. 8 கி ஒட்சிசனுடன் சேருகின்ற வெள்ளீயத்தினது நிறையைக்கணிக்க.
WI-நைதரசனும், காற்றும்,
20. காற்றிலிருந்து நைதரசனை ஆக்கல்.
விளக்கப்படத்திற் காட்டியவாறு உபகரணத்தையமைக்க. தாழியை ஏறத் தாழ அரைப்பா கமளவிற்கு நீராலே நிரப்புக, நீரின் மட்டத்தை, கண்ணு டியிலெழுதும் பென்சிலாலோ, பசையிட்ட தாளினலோ மணிச்சாடியின் மீது குறிக்க. ஒரு பொசுபரசுத்துண்டைக் குறட்டினல் எடுத்து, விரைவாக வடிதாளினல் உலர்த்தித் தாளின்மீது செவ்வையாக வைக்க. (தாளிற்குப் பதிலாக, பெரிய தக்கையொன்றன் மீது மிதக்கும் புடக்குகை மூடியையும் பயன்படுத்தல் கூடும்). சூடாக்கப்பட்ட ஒரு கம்பியைக் கொண்டு பொசுபர சைக் கொளுத்தி, உடனும், மணிச்சாடியை அடைப்பாலே மூடி, இறுகப் பிடித்துக்கொள்ளுக. சுவாலே அணைந்தபின் மணிச்சாடியிலுள்ள நீரின்
~U-لނ,
III || ||
விளக்கப்படம் 4.
மட்டத்தைக் குறிக்க. எஞ்சி நின்ற வாயுவை ஒரு மெழுகுக் குச்சுக்கொண்டும், தாழியிலுள்ள நீரைப் பாசிச்சாயங்கொண்டும் சோதிக்க. தொடக்கத்தி லிருந்த காற்றின் கனவளவையும் எஞ்சி நின்ற வாயுவின் கனவளவையுங் கீழ்க் கண்டவாறு அளவிடுக.

Page 16
2 செய்முறை இரசாயனம்
மணிச்சாடியைத் தலைகீழாய்க் கவிழ்த்து, தாழ்வுப் புள்ளிவரை நிறையும் படி, அளவுருளையிலிருந்து அச் சாடிக்குள்ளே நீரை ஊற்றுக. இவ்வாறு எஞ்சி நின்ற வாயுவின் கனவளவை அறிதல்கூடும். பின்னர், உயர்வுப் புள்ளிவரை நிறையும்படி, நீரைத்தொடர்ந்து ஊற்றுக. இவ்வழி, தொடக் கத்திலிருந்த காற்றின் கனவளவை அறிதல் கூடும். கனவளவில் எற்பட்ட நட்டத்தின் சதவீதத்தைக் கணிக்க.
21. காற்றிலுள்ள ஒட்சிசனின் சதவீதந்துணிதல்.
அளவுகோடற்ற பாகம்-குழாயானது தக்கையிடப்பட்டுக் கவிழ்த்துவைக் கப்பட்டுள்ளபோது-நிறையும்வரை செறிந்த பொற்ருசியமைதரொட்சைட் டுக் கரைசலே, ஒரு வாயுமானிக்குழாய்க்குள் ஊற்றுக. (குறைந்தது, 10 மிலி ஆவது பயன்படுத்தல் வேண்டும்). குழாயைக் கிடையாகப் பிடித் துக்கொண்டு வடிதாளிலிட்டுச் சுருட்டப்பட்ட 4 கி பைரகலலைக்குழாயின் மேன்முனைக்குள் இடுக. இறப்பரடைப்பினற் குழாயை இறுக்கமாகமூடி, காற்றின் கனவளவைக் குறித்துக்கொள்க. நன்ருகக் குலுக்கியபின்னர், வாயுச்சாடியுள், நீரின்கீழ்த் திறக்க. குழாயை, அவசியமாயின் ஆறவிட்டு, அதன் உட்புறத்திலும், வெளிப்புறத்திலுமுள்ள திரவத்தின் மட்டங்கள் சமமாக இருக்கும்படி குழாயைச் சீர்ப்படுத்துக. நைதரசனது கனவளவை அளவிடுக.
22. ஒரிலீற்றர் காற்றினது நிறையைத் துணிதல்.
குட்டையான, ஈரங்குலக்கண்ணுடிக் குழாயொன்றையும், கவ்விபொருந் திய சிறிய ஓரங்குல அமுக்கக்குழாயொன்றையுங் கொண்ட ஒரிறப்பரடைப்பை எடுக்க. அதனை (300 மிலி கொள்ளளவை உடைய) கோளவடிக்குடுவை யுடன் இணைக்க. துருத்தியிலிருந்து குடுவையின் ஊடாகக்காற்றை ஊதிக் கொண்டு, ஒளிர் சுவாலையொன்றிற் கவனமாகக் குடுவையைப் புரட்டிப் புரட்டிப் பிடித்து உலர்த்துக. உலர்ந்ததும், ஆறவிட்டு, அடைப்பையும் அத்துடன் கூடிய பிறவற்றையுமிணைத்து, நீர்கொண்ட தாழிக்குள் அமிழ்த்தி வைக்க, கவ்வியை இறுக்கி, குடுவையின் வெளிப்புறத்தை உலரும்படி துடைத்து நிறுக்க, காற்றிற் சிறிதளவை அகற்றிவிட்டு மீண்டும் நிறுக்க.
காற்றை வடிகட்டிப் பம்பிமூலம் அகற்றல்கூடும் ; அல்லது, பன்சன் சுவாலையில் வலுவாகவும் கவனமாகவுஞ் சூடாக்கி, கவ்வியை உடனே இறுக்குவதாலுங் காற்றை அகற்றல் கூடும். குடுவையை மீண்டும் நிறுத்த பின், நீருள்வைத்துக் கவ்வியைத் திறக்க , குடுவைக்குட் சென்ற நீரின் கனவளவே வெளியேற்றப்பட்ட காற்றின் கனவளவாகும். (கனவளவை, அளத்தலாலோ, நிறுத்தலாலோ காணல் முடியும் ; நிறுத்தலே மிகத் திருத்தமுடையது). நீரின் வெப்பநிலையைக் குறித்து, முடிவை வருமாறு
தருக :

செய்முறை இரசாயனம் 3
s e s e s °ச. இல், நீரின்மீது திரட்டிய ஒரிலீற்றர் காற்றினது நிறை F . . . . . . . . . . கி.
23. அமோனியநைத்திரைற்றிலிருந்து நைதரசனை ஆக்கல்.
சிறிதளவான நீரில், 10 கி சோடியநைத்திரைற்றையும், 15 கி அமோனியஞ்சல்பேற்றையுங் கரைக்க, போக்குக்குழாய் இணைக்கப்பெற்ற சிறு குடுவையொன்றனுள், அத்திரவத்தை இட்டு, உரோசாச்சுடரடுப்பிலே மென்மையாகச் சூடாக்குக. மூன்று வாயுச்சாடிகள் கொண்ட வாயுவை, நீரின்மீது திரட்டுக.
2 NaNO+ (NIH), SO=2NHNO+ NagSO NHNO,= Na+ 2H2O அவ்வாயுவைக் கீழ்க்கண்டவாறு சோதிக்க :
(a) கொளுத்திய குச்சு. (b) கொளுத்திய பொசுபரசு. (c) சுண்ணும்புநீர். ஒப்பிடுக, 39e. 24. சிறிதளவான அமோனியமிருகுரோமேற்றை ஈரமில் சோதனைக் குழாயிலிட்டுச் சூடாக்குக.
(NIH)2CrO= N+ 4 H2O + CrOa வெப்பமும் ஒளியுந் தோன்றுதலையும், சோதனைக்குழாயிலே மிகுதி யான குரோமிக்கொட்சைட்டு (பசுமையான தேயிலை போன்று) இருத் தலையுங் கவனிக்க, அமோனியமிருகுரோமேற்று வலுவான அகவெப்பச் சேர்வைக்கு ஒருதாரணமாகும்.
VII-e GorssfuT.
25. அமோனியாவை ஆக்கல்.
விளக்கப்படத்திற் காட்டியாங்கு உபகரணத்தையமைக்க. நீறிய சுண்ணும் பும், அமோனியங் குளோரைட்டுங் கொண்ட கலவையைக் குடுவையொன்றுள் இட்டுச் சுண்ணும்பால் அக்கலவையை மூடுக. U-குழாயைச் சிறிய, நீருத சுண்ணும்புக்கட்டிகளால் (பொடியாலன்று) நிரப்புக. குடுவையை மென் மையாகச் சூடாக்கி, வெளிப்படும் வாயுவை மேன்முகப் பெயர்ச்சி மூலந் திரட்டுக. செம்பாசிச்சாயத்தாளைச் சாடியின் வாய்க்கருகிற் பிடிக்கும்போது, உடனும் அத்தாளானது நீலநிறமடையின், சாடி நிறைந்துவிட்டதெனக் கொள்ளலாம்.
Ca(OH),+ 2NH,Ol= CaCl + 2 NH3 + 2HO அவ்வாயுவைப் பின்வருமாறு சோதிக்க.
(a) சாடியை வாய்கீழாகப் பிடித்து, ஒரு கொளுத்திய மெழுகுக்
குச்சை மெதுவாக உள்ளே செலுத்துக.

Page 17
l4 செய்முறை இரசாயனம்
(6) ஒரு தாழிகொண்ட நீரின்மேற்பரப்புக்குச் சற்று மேலே சாடியை வாய் கீழாகப் பிடிக்க. தட்டினை அகற்றி, உடனுஞ் சாடியின் வாயை நீருக்குள் வைக்க. அமோனியா கரையுந்தன்மைமிக்க தாதலால், சாடிக்குள் விரைவாக நீர் எழும்.
விளக்கப்படம்-5.
26. ஒரு புனலே வாய்கீழாக வைத்துப் போக்கு குழாயோடு இணைத்து அப்புனல் வாயிலாக நீருக்குள் அமோனியாவாயுவைச்செலுத்துக. புனலானது நீரின் மேற்பரப்புக்குச் சற்றுக் கீழாக இருத்தல்வேண்டும். அமோனியமைதரொட்சைட்டுக் கரைசலைக்கொண்டு கீழ்க்காணும் பரிசோத னேகளைச் செய்க.
(a) கரைசலின் ஒரு பங்கினையெடுத்துச் சில நிமிடங்கட்குக் கொதிக்க வைத்து வாயு முற்ருக வெளியேற்றப்படுகிறதாவென நோக்குக. (b) ஐதான ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தாலே நடுநிலையாக்கி, ஏறத்தாழ 2.லரும் வரை ஆவியாக்குக. இவ்வழிபெற்ற திண்மத்தின் அரைப் பாகத்தைச் சோடியமைதரொட்சைட்டுடன் கூட்டி வெப்பங்காட்டுக. வெளிப்படும் அமோனியாவாயுவின் மணத்தைக் கவனிக்க ; ஈரமாக்கப்பட்ட செம்பாசிச்சாயத்தில், அவ்வாயுவினது திாக்கத் தையுங் கவனிக்க. எஞ்சிய அரைப்பாகத்தை வடித்ாளில் உலர்த்தி, சிறிய, ஈரமில் சோதனைக் குழாயொன்றிற் சூடாக்குக. அது பதங்கமாதலைக் காண்க.
NH,OH + HCl = NHCl--HO NHCl- NaOH =NaCl + NH3 + H2O (c) கரைசலில் ஒரு துளியெடுத்து, ஒரு சோதனைக் குழாய் கொண்ட வடித்த நீரால் ஐதாக்கி, அம்மென்கரைசலினெருபாகத்தோடு நெசிலரின் கரைசலைக் கூட்டுக. (NHHg இன் கபில அல்லது மஞ்சணிற வீழ்படிவு).

செய்முறை இரசாயனம் - 15
(d) செறிந்த அமோனியங்குளோரைட்டுக் கரைசலுடன் தாத்தாரிக்க மிலத்தைக் கூட்டி நன்றயக்குலுக்குக. வெண்மையான, பளிங் குருவுள்ள வீழ்படிவானது அமோனியமைதரசன் தாத்திரேற் 60ps, CHO.H. NH GlstadoTLs. 6 SGBas 93 (a). குறிப்பு-(b) இலும், (c), (d) இலும் அமோனியாவெளிப்படுதல் அமோனியமுப்புக்களுக்குரிய சோதனையாகும்.
WI-நைத்திரிக்கமிலம். 27. நைத்திரிக்கமிலத்தை ஆக்கல். வாலை தளர்வாகப் பொருந்துகின்ற ஒரேந்து கலனை உபயோகித்து, உபகர ணத்தை விளக்கப்படத்திற் காட்டியவாறு அமைக்க. 20 கி வெடியுப்பை, (KNO) அல்லது சோடியநைத்திரேற்றை, வாலைக்குளிடுக. வெடி யுப்பை மூடுவதற்குத் தேவையான செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தை, ஒரு புனலூடாக, வாலையுளிடுக. வாலையை உரிய நிலையில் வைத்து ஒரு சிறிய உரோசாச்சுடரடுப்பைப் பயன்படுத்தி, நைத்திரிக்கமிலத்தை வடிக்க. ஒரீரமான ஒற்றுத்தாளால், அல்லது ஒடுநீரால், எந்து கலனைக் குளிர்மையாக வைத்திருக்கவும். வேண்டியவளவு அமிலத்தைச் சேகரித் ததும், உபகரணத்தை ஆறவிட்டு, எந்துகலனை அகற்றுக. வாலேயிலுள்ள பதார்த்தத்தை ஒரு கிண்ணத்தில் ஊற்றி, அது திண்மமாதற்குமுன்னர் சூடாக்கி, மீதியை 29 ஆம் பரிசோதனையின் பொருட்டு வைத்திருக்க.
KNO3--HSO = KHSO.--HINO, எந்துகலனிற் சேகரிக்கப்பட்ட திரவத்தின் இயல்புகளைக் கீழ்க்கண்டவாறு சோதிக்க :
(a) ஒரு சோதனைக்குழாய்கொண்ட நீரில், ஒரிருதுளிகளையிட்டுச் சுவை
60u idis&SIT65075.
விளக்கப்படம்--ே

Page 18
6 செய்முறை இரசாயனம்
(6) பாசிச்சாயத்தில் அதன் விளைவு. (c) சலவைச் சோடாவில், (NaOO 10HO) அதன் விளைவு. 0ே2
வெளிப்படுதலைக் கவனிக்க. (d) செம்பு, நாகம், வெள்ளியம் போன்ற உலோகங்களில் அதன் விளைவு. (e) ஓரிரும்புத்தகட்டிலுள்ள மென்சூடான, உலர்ந்த மாவரிதுரளின் மீது சிறிதளவு ஊற்றுக, மரவரிதுள் தீப்பற்றுவதையும், செங்கபில நிறமான NO புகை வெளிப்படுதலையுங் காண்க. 28. வாலையிலுள்ள மீதிப்பொருள் பொற்றசியமைதரசன் சல்பேற்ற கும் (KHSO), அஃது, அமிலவுப்பிற்குச் சிறந்த ஒரெடுத்துக்காட்டாகும்; நீரில் அதன் கரைசல் வல்லமிலமாகப்பெறும். சல்பூரிக்கமிலத்தை நீக்கு தற்பொருட்டு மீதிப்பொருளைக் குளிர்ந்த நீராற் கழுவி அதனியல்புகளைப் பின்வருமாறு பரிசோதிக்க :
(a) அதை நீரிற் கரைத்து, பாசிச்சாயத்தின்மீதும், நாகத்தின்மீதும்
அக்கரைசலுக்குள்ள தாக்கத்தைக் காண்க. (b) அதை வலுவாகச்சூடாக்கி, மீதியின் இயல்புகளையும், முதற்பொரு
ளின் இயல்புகளையும் ஒப்பிடுக.
2KHSO=KSO--HS0 29. ஈயமஞ்சளை (Pb0) ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்திற் கரைத்து, அக்கரைசலைப் பளிங்காக்கி, 8-இற் கூறப்பட்ட முறையின்படி, ஈயநைத்தி ரேற்றை ஆக்குக.
PbO + 2HNO3=Pb (NO2)3 + H2O இவ்வாறு பெற்ற பளிங்குகளின் மீது வெப்பத்தின் விளைவைப் பரிசோ திக்க :
(a) ஈரமில் சோதனைக்குழாயில் வைத்துச் சூடாக்க வெளிப்படும் வாயு வினது நிறத்தையும், மீதியினது நிறத்தையுங் கவனிக்க.
2Pb (NO2)à = 2 PbO + 4NO3 + O2 (b) ஊது துருத்திச் சுவாலையால், மரக்கரியின் மீதுள்ள பளிங்குகளைச்
சூடாக்கி விளைவை நோக்குக. 30. நைத்திரேற்றுக்களுக்குரிய சோதனைகள். பெரும்பான்மையான நைத்திரேற்றுக்கள், நீரிற் கரையுந்தன்மையின. NaN0 - ஐ, அல்லது KNO -ஐ உபயோகிக்க.
(d) திண்மநைத்திரேற்றைச் செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்துடன் கலந்து சூடாக்குக. செங்கபிலநிறமான NO புகையோடு, நைத்திரிக் கமிலத்தின் அமிலப் புகை கலந்து வருவதை நோக்குக. ஐதான சல்பூரிக்கமிலம் நைத்திரேற்றுக்களைத்தாக்காது. ஒப்பிடுக 350
NaNO + H2SO, = NaHSO.--HNO, 4 HNOa=4 NO+ O+ 2HO

செய்முறை இரசாயனம் 17
(6) திண்மநைத்திரேற்றேடு, முதலில், செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தை யும் பின்னர் சில செப்புத்துருவலையும் கூட்டி மென்சூடாக்குக. செங்கபிலநிறமான NO புகை வெளிட்டக் கரைசலும் நீல நிறமடையும். Cu+ 2KNO, + 3 Hso.=Cuso, + 2KHSO, + 2NO, + 2Ho (c) கபிலவளையச் சோதனை.
நைத்திரேற்றுக் கரைசலிற் குளிர்ந்த பெரசுச்சல்பேற்றுக் கரைசலை யிட்டு, சில மிலீ கொண்ட செறிவான சல்பூரிக்கமிலத்தைச் சோதனைக் குழாயின் உட்புறமாக வடிந்துசெல்லுமாறு கவனமாக விடுக. திரவங்கள் சந்திக்குமிடத்திற் கபிலநிறவளையமொன்று தோன்றுவதைக் காண்க. 6 FeSO -- 2 KNO3 + 4HSO4 = KSO -- 3 Fe(SO) + 2NO + 4H2O
FeSO -- NO = [Fe. NO SO (d) அமோனியாச் சோதனை.
ஒரு நைததிரேற்றின் கரைசலுக்கு அலுமினியத் துளையும். (தேவதாவின் கலப்புலோகம் இதனிலுஞ் சிறந்தது) சோடிய மைதரொட்சைட்டுக் கரைசலையும் சேர்த்துச் சூடாக்குக. அமோ னியா வெளிப்படுவதை அவதானிக்க ; அமோனியாவை அதன் மனத்தினுலும் நனைத்த செம்பாசிச்சாயத் தாளில் அதன் தாக் கத்தினுலும் கண்டு பிடிக்கலாம். ந.க.-ஏற்கனவே அமோனியமுப்புக்களிருப்பின், சோடிய மைதரொட்சைட்டுக் கரைசலைச் சேர்த்து அமோனியாமேலும் வெளிப்படாதவரை சூடாக்குக. பின்பு அலுமினியத் துளேச் சேர்த்துச் சூடாக்குக. மேலும் அமோனியா வெளிப் படுதல் நைத்திரேற்று இருத்தலைக் குறிக்கும். (e) பாரமான உலோகங்களினுடைய நைத்திரேற்றுக்களைத் தனியாகச் சூடாக்கும்போது, NO, 0 ஆகியவற்றைக் கொண்ட ஒரு கலவை வெளிப்பட, ஒட்சைட்டாகிய மீதி தங்கிவிடுகிறது. ஆயின், வெள்ளி, இரசமாகியவற்றுடைய நைத்திரேற்றுக்கள், உலோக மீதியைத் தருவன. பொற்றசியம், சோடியமாகியவற்றினுடைய நைத்திரேற்றுக்கள், ஒட்சிசனை வெளிப்படுத்தி, நைத்திரைற்றுக் களைத் தருவன.
2. Cu (NO3) = 2 CuО + 4 NO. -- О, 2 AgNO=2 Ag+2NO -- O 2KNO3=2|KNO3 —+- O, . (f) புருசினனது செறிந்த சல்பூரிக்கமிலமுளவிடத்து துலக்கமான செந்நிறங் காட்டும். (குளோரேற்றுக்களுக்கும் இச்சோதனைபொருந்தும்).
2.S. P. G. ANO

Page 19
8 . செய்முறை இரசாயனம்
1X-நைதரசனின் ஒட்சைட்டுக்கள். 31. நைதரசொட்சைட்டு. அகலமான, போக்குகுழாயிணைக்கப்பெற்ற சிறு குடுவைக்குள், சிறிதள வான அமோனியநைத்திரேற்றை (அல்லது, அமோனியஞ் சல்பேற்றையும், பொற்ருசிய நைத்திரேற்றையுஞ் சமவளவாகக் கொண்ட ஒரு கலவையை) இட்டு, அது உருகி, நுரைத்தெழும்வரை சூடாக்குக. வாயுவை வெந்நீர் மீது திரட்டுக.
NHNOasis: NO-2HO குறிப்பு-உப்பு முழுவதும் பிரிகையுறும்வரை தொடர்ந்து சூடாக்கல் கூடாது ; எனெனில் பரிசோதனையின் இறுதியில், எதிர்த்தாக்கங்கடுமையாக விருத்தல் கூடும் என்க. வாயுவை வருமாறு சோதிக்க :
(a) ஒளிர்கின்ற மரக்குச்சு : ஒட்சிசனைப்போல, NO தகனத்திற்குத் துணை
Այո,(5ւf. (b) ஒட்சிசனைகொண்டு செய்த பரிசோதனைகளின் போது (5), பயன்
படுத்திய எரியும் பொருள்கள் சிலவற்றைக்கொண்டு சோதிக்க. 32. நைத்திரிக்கொட்சைட்டு. ஐதரசனுக்கத்திற்காக அமைக்கப்பட்டதுபோன்ற உபகரணமொன்றனுள், செப்புத்துருவலை இட்டு, அதை மூடத்தக்கவளவாக நீர்விட்டு, அந்நீரினள வான செறிந்த நைத்திரிக்கமிலத்தையும் இடுக. உபகரணத்துக்குள், செங் கபிலநிறமான புகை முதலிற்றேன்றும் இந்நிறமானது மறைந்ததும், வாயுவை நீர்மீது திரட்டுக. திரட்டும்போது, வாயுவெளிப்படுவதைத் தணிய விடல் கூடாது.
3Cu--8HNOa==3Cu(NO)+ 2NO + 4HO வாயுவை வருமாறு சோதிக்க.
(a) ஒரு சாடியிலிருந்து மூடியை அகற்றுக. செங்கபில நிறமான
நைதரசன் பேரொட்சைட்டுப்புகையுண்டாகும்.
2 NO -- O = 2 NO, (a) கொளுத்திய மெழுகுக்குச்சையிட்டுப் பரிசோதிக்க. அது அணைந்து
விடும். (c) மிகமென்மையாக எரியும் பொசுபரசை இட்டு, அதன் விளைவைச்
சோதிக்க. (விளைவு (6) இற் போன்றதே). (d) நன்றகக் கொளுத்திய பொசுபரசை இட்டு, மீண்டுஞ் சோதிக்க,
அது துலக்கமாகத் தொடர்ந்து எரிகிறது. (e) பெரசுச்சல்பேற்றுக்கரைசலானது, நைத்திரிக்கொட்சைட்டை உறிஞ்ச, (Fe:NOS0. தோன்றுவதால், கபிலநிறமடைகிறது. ஒப்பு நோக் குக 30 .ே

செம்முறை இரசாயனம் 19
(f) ஒரு சாடியிலுள்ள நீரில், அரைப்பாகத்தை இவ்வாயுவாற்
பெயர்த்துவிட்டு, ஒட்சிசனை உட்செலுத்துக. ஒப்பு நோக்குக (a) 33. போத்தலில் எஞ்சியிருக்குஞ் செப்புநைத்திரேற்றுக்கரைசலை வடிகட்டி, ஏறத்தாழ உலரும் வரை ஆவியாக்குக. ஆறவிட்டபின், 30 c, d, சோதனைகள் மூலம் பரிசோதிக்க.
34. சோடியநைத்திரைற்றை (அல்லது பொற்றசிய நைத்திரைற்றை)
ஓரிரும்புக்கிண்ணத்தில், 3 கி சோடியநைத்திரேற்றை (அல்லது 4 கி பொற்றசிய நைத்திரேற்றை) உருகும்வரை சூடாக்குக. ஒரிரும்புக்கோலாற் கலக்கிக்கொண்டே 7 கி ஈயத்தைச் சிறிது சிறிதாக இடுக. ஈயம் முழு வதும் ஒட்சியேற்றப்படும்வரை, தொடர்ந்து சூடாக்குக. அஃது ஆறும் போது, இளகிய கட்டிகளாக அதைப் பெறும் பொருட்டுத்தொடர்ந்துகலக் கல்வேண்டும். விளைபொருளை 25 மிலி வெந்நீரால் வேருக்கி யெடுக்க. மீண்டுமிருமுறை 25 மிலி பங்கான வெந்நீரால் வேருக்கி யெடுக்க, உருகலின்போதுள்ள உயர்ந்த வெப்பநிலையில், நைத்திரைற்றிற் சிறிது, சோடியமொட்சைட்டாக மாறி (NaO), ஈயமஞ்சளுடன்சேர்ந்து, கரையு மியல்புள்ள சோடியம்பிளம்பைற்றைத் (NaPb0) தரும். பிளம் பைற்றக மாறிக் கரைசலில் மறைந்துவிட்ட ஈயத்தை வீழ்படிவாகப் பெறுதற்பொருட்டு, நீர்க் கரைசலினூடாகக்காபனீரொட்சைட்டைச் சில நிமி டங்களுக்குச் செலுத்தி, அதனை வடிகட்டி, வடிந்ததிரவத்தை ஐதான நைத்திரிக்கமிலங்கொண்டு நடுநிலையாக்குக. ஆவியாக்கி நீரைக் குறைத் துப் பளிங்காக்குக. உறிஞ்சுவடிகட்டியிற் பளிங்குகளைச் சேகரித்து, அற்க கோலாற் கழுவுக. தாய்த் திரவத்திலிருந்து மீண்டும் பளிங்குகள் பெறுக. பெற்ற விளைவு முழுவதையுமே நிறுக்க.
NaNO3 + Pb =NaNO3 +- PbO 3 NaNO = NaO --NaNO,--2 NO NaO + PbO = NaPbO Na„PbO + 2CO - PbCO3 + NaCO.
35. நைத்திரைற்றுக்கட்குரிய சோதனைகள். NaNO2, geyi606bağlı KNO3 (34) Luuu6öTLuGBAğgiyas. (a) நைத்திரைற்றுக்கொண்ட நீர்க்கரைசலுள், ஐதான சல்பூரிக்கமில மிடுக ; நைத்திரசுப்புகை வெளிப்படுதலைக் கவனிக்க ; சுயாதீன நைதரசமிலமோ, அவ்வமிலத்தினுடைய நீரிலியோ தனித்திருப்ப தால், நீலநிறந் தோன்றி மறைவதையுங் கவனிக்க, ஒப்பிடுக 300,
NaNO + H2SO, =NaHSO, --HNO, 3HNO=2NO -- HINO --HO

Page 20
EM) செய்முறை இரசாயனம்
(b) பொற்ருசியமயட்ைடு, அகற்றிக்கமித்திற் சில துளிகள் மாப்
பொருட்காைசா கியவற்றை இடுக. இவ்வாறு šāu土 அயன் மாப்பொருளே நீலநிறமடையச் செய்யும்.
K LLLSSK LLLLSKS LLLLSSSLSL000LLSSS0LSSSLL00LLLLL SK LLS0SKS0 LLSKSKSS
(c) கபிலவளபச் சோதனே. ஐதான அசற்றிக்கமித்திவிே தோன் சங்பூரிக்கமிலத்திலோ சில துளிகளேயிட்டபின், ரொர்சல்பேர் றுக்கரைசரே இடுக. ஒப்பிடுகி 30 (). இட்டுச் சோதிப்பது நைத்திரைற்றுக்களுக்கே பொருந்தும் நைத்திரேற் றுக்களேச் சோதிப்பதற்குச் செறிந்த சல்பூரிக்கமித்தை உபயோ கித்தல் வேண்டும்.
(1) போற்ருசியம்பேர்மங்கனேற்றிலிருந்தும், தான் சப்பூரிக்கமித்தி விருந்துஞ் சில துளிகவிடுக் பேர்யங்காேந்துக்ாேப்ாது - னே நிறநீக்கமடைகின்றது.
LLLLSKSKLaSSSaa0S0LLLLS KLLLa0SS0GLaaS 0LLS
() மிகவைதான நைத்திரைற்றுக்கரைசலுன், மெற்று பெனின்ே
மைன்ேதரோகுளோட்ைடுக் கரைசலே இடுக. ரசன், அப்து கபில நிறந்தோன்றுவதைக் கவனிக்க குடிக்கும் 鹉fG、 ரைற்றுச் சிறிதளவேனுமிருப்பதைச் சோதிப்பதற்கு, இஃது ஒரு சிறந்த முன்நயாகும்.
X-EI Lisit.
36. சிறிய மரக்கரித் துண்டுகளின்மீது செந்த அமிலங்கட்கும், ஐதான அமிலங்கட்குமுள்ள தாக்கத்தைச் சோதிக்க, சிறப்பாக, சூடான, செறிந்த நைத்திரிக்கு, சல்பூரிக்கமிலங்களினது தாக்கத்தைக் கவனிக்க.
O+4HNO,= CO-4 NO-H2H2O C-H-2 HSO4 = C0 + 2S0a-+ 2 HC) 37. வெiம், தாள், மாம்போன்ற "சேதனவுறுப்புப் பொருள்களேச்' சோதனேக் குழாயிலிட்டுச் சூடாக்கும்போது மாக்களியுண்டாவதையும், குறட் டிற் பிடித்துக் காற்றுச்சூழலிற் சூடாக்கும்போது, அவை எரிந்தொழி வதையுங் கவனிக்க,
38. ஒரு துளி பேர்மங்கனேற்றலே நிறமூட்டப்பெற்ற நீரில், விரிகுக் கரியிட்டுக் குலுக்கி, வடிகட்டுக. கரைசலானது நிறநீக்கமடைவதைக் காண்க.
X-நாபனீரொட்சைட்டும், காபனேற்றுக்களும்.
39. காபனீரொட்சைட்டை ஆக்கல். ஐதரசனுக்கத்திற்காக அமைக்கப் பட்டதுபோன்ற உபகரணத்தை அமைக்க, சிறிய சர்வைக்கற்கட்டிகளேப் போத்திலுள் இட்டு, அவற்றை மூடும்படி நீர்விட்டுச் செறிந்த ஐதரோகுளோ ரிக்கறியிடுக.
CaCO -|- 2 HCl = CaCl + CO + Hg0

செய்முறை இரசாயனம் 2.
ஏழு சாடிகள் கொண்ட வாயுவைத் திரட்டி, பருமாறு சோதிக்க : () ਕੇ ਹਨ।
மெழுகுக்குச்சு அனேந்துவிடுகிறது. (b) நீருடன் கலந்து குலுக்கி, நீரின் கீழ் விவந்துத் திறங்க. இவ்வாறு L LL TH u TTT LLLS 0S LL KTYuuSSuuuuuLLLLLLTT TTTLLTTuYS u T T KS () ।।।।
நீரின்கீழ் வைத்துத் திறக்க, (0 ஆனது Na0H இற் கரைந்துவிட, நீர் சாடிக்குட் செல்லுகின்றது). (1) பாசிச்சாயமிடுக. (மென் சிவப்பு நிறந்தோன்றும் காபனிக்கபில்
பாது, ஒரு பெiமிலமா). (2) சுண்ணும்பு நிருடன் கலந்து குலுகருக ஒப்பிடுக 10 ஐதான அமிலத்தின் சேர்க்கையால், வெண்மை மறைவதைக் களிக்க, (f) சாடியைத திறந்து, வாய் மேலாக 20 செக்கனுக்குப்பிடிக்க. பின் னர், கொளுதிய மெழுகுக் குச்சி சாயிற் பிடிக்க. இனி, சாடி யைத் திறந்து வாய்கீழாக 20 செங்கறுக்குப் பிடித்து, கொருத் திய மெழுகுக் குச்சை இடுக. 00: காற்றிலும் பாரமுடையதாகை பால், வாய்கீழாகப் பிடித்த சாடியிலிருந்து வெளிச் செல்கிறது. (து) கொளுத்திய மகாரீசியநாடா, இவ்வாபுவிலே தொடர்ந்து பிரகாசா யெரியும். எஞ்சிய வெண்ணிறத் திண்மம் (மானிசியமொட்சைட்டு) ஐதான் அமிலஞ் சிறிது சேர்த்தவுடன் கரைந்துவிடுகிறது.
2Mg--CO=2MgO -- C Mg0-H2HCl = MgCl + H20 10. மேற்கொண்டு மாறறமெதுவும் எற்படாவ்கை கண்ணும்பு நீருட் காபனீரொட்சைட்டைச் செலுத்துக, கரையுமியல்பற்றி வெண்ணிறக் கல்சியங்காபனேற்றுண்டாவதால், முதவிற் பாஸ்போன்ற ஒரு கரைசல் கானப்படும். காபனீரொட்சைட்டு மிகையாகவிருப்பின், அக்காபனேற்றைக் கரையுமியல்புடைக் கல்சியமிருகாபனேற்றக மாற்றும்.
Ca(OH)3 + CO= CaCO + HO CaCO3 H+= H0 –H- C0 = Ca(HCO), இவ்வழி பெற்ற கரைசலே வருமாறு சோதிக்க, (1) சில நிமிடங்கட்குக் கொதிக்க வைக்க, வெண்மை மீண்டுந்தோன்று
ਹT Ca(HCOa):= Cla C0a-+ HO +CO, (b) சுண்ணும்புநீர், அல்லது சோடியமைதரொட்சைட்டுப்போன்ற ஒரு
காரத்தைக் கூட்டுக.
Ca(HCO) -- 2NaOH = NaClO + CaCO3 + 2H0

Page 21
22 செய்முறை இரசாயனம்
41. சோடியங்காபனேற்று. கீழ்க்காணும் அதனியல்புகளைக் கவனிக்க :- (a) அதன் சுவை. (b) நீர், பாசிச்சாயமாகியவற்றல், அதில் எற்படும் விளைவு. அதனைக்
கொண்ட நீர்க்கரைசல் காரமாகும். (c) ஐதான அமிலங்களால், அதிலேற்படும் விளைவு-வெளிப்படும் வாயு வைச் சுண்ணும்புநீரிற் பெய்து சோதித்தல் வேண்டும். (39-e- உடன் ஒப்பிடுக.)
NaCO -- 2HCl = 2NaCl -- CO-+-H2O 42. சோடியமிருகாபனேற்று. முன்னர்போன்று a, b, c, சோதனை
களைச் செய்து பார்க்க. (d) அதன்மீது வெப்பத்தின் விளைவைச் சோதிக்க ; வெளிப்படும் வாயு
வையுஞ் சோதிக்க.
2NaHCO = NaCO -+-H2O -- CO (e) d-இன்மீதிப்பொருளினது சுவையைக் கவனிக்க. (41 -வ உடன்
ஒப்பிடுக). 43. கல்சியங்காபனேற்று. முன்னர்போன்று a, b, c, சோதனைகளைச்
செய்க.
(d) ஒரு துண்டு சலவைக்கல்லை, ஊதுதுருத்திச் சுவாலையிற் சூடாக்கிச ஆறவிட்டு, சூடுற்ற பாகத்தை ஒருதுளி நீரில் ஈரமாக்கி, செம்பாசிச் சாயத்தாளின் மேல் வைக்க, கல்சியமைதரொட்சைட்டு காரமாகும்.
ᏣaCᎤᎸ==CaᏅ -+- ᎤᏅ, Ca0-H.O=Ca(OH), 44. காபனேற்றுக்களுக்குரிய சோதனைகள். Na00 உபயோகிக்க. (a) ஐதான அமிலத்தைக்கூட்டி, வெளிப்படுகின்ற நிறமற்ற வாயுவைச் சுண்ணும்புநீருட் பெய்க. (00 சுண்ணும்புநீரைப் பால் போலாக்கும்). 41-0-உடன் ஒப்பிடுக. (b) காபனேற்றுக்கொண்ட நீர்க்கரைசலுள், வெள்ளிநைத்திரேற்றை இடுக. (ஐதானநைத்திரிக்கமிலத்திற் கரையு மியல்புடைய, வெண் ணிற Ag00 வீழ் படிவு தோன்றும்). (c) காபனேற்றுக்கொண்ட நீர்க்கரைசலுள், பேரியங்குளோரைட்டை (அல் லது கல்சியங்குளோரைட்டை) இடுக. ஐதான நைத்திரிக்கமிலத் தில் எளிதிற் கரையும் வெண்ணிற Ba00, (அல்லது Ca00) வீழ்படிவு தோன்றும்.
NaCO --BaCl = BaCO -- 2NaCl

செய்முறை இரசாயனம் 23
(d) காபனேற்றுக்களையும், இருகாபனேற்றுக்களேயும் வேறு பிரித்துக் காணுதற்கு, ஐதான மகனிசியஞ்சல்பேற்றுக் கரைசலை உபயோ கிக்க. (காபனேற்றுக்கள் வெண்ணிற Mg00 வீழ்படிவைத் தருவன ; இருகாபனேற்றுக்கள், குளிர்நிலையில் வீழ்படிவெதுவுந் தரா-Mg(H00) தோன்றி நீரிற் கரைந்துவிடும் ; ஆயின், கொதிக்கும்போது, வெண்ணிற Mg00 வீழ்படிவாகும்).
2NaHCO -- MgSO=NaSO -- Mg(HCO) Mlg(HCO)=MgOO -+-HO -+- CO, குறிப்பு-நீரிற் கரையுஞ்சில காபனேற்றுக்களைச் சோதிக்கவே, b, c, d சோதனைகளைக் கையாளலாம்.
X-குளோரீன்.
45. செவ்வீயம், பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்று, பொற்றசியமிருகுரோ மேற்றுப் போன்ற சில திண்ம ஒட்சியேற்றுங் கருவிகளில், செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தின் விளைவைப் பரிசோதிக்க. வெளிப் டுகின்ற பசிய மஞ்சணிறமான வாயுவைப் பாசிச்சாயத்தாளாற் சோதிக்க. "ஈரமான பாசிச்சாயத்தாளைக் குளோரீனனது வெளிற்றுவதைக் கவனிக்க.
PbaO -!-8HCl=3PbCl2 + Cl2 + 4H2O 2KMnO,-- 16HC1 = 2KCl -- 2MnCl--5Cl --8HO KaCrO- - 14HCl = 2KCl -- 2CrOli -- 3Cl -- 7IHO
---
விளக்கப்படம் 7.

Page 22
செய்முறை இரசாயனம்
46. குளோரினே ஆக்கல்.
LTEத்தியமங்க். சிறிதாான செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தைக் குடுவையுள் இட்டபின், ஒரு மேனாராடி மங்கனீசீரொட்சைட்டைக் கட்டுக. நன்றுகள் குலுக்கி,
T। ।।।। திாட்டுச்.
MIO-IHGI-MICl-H (JI-2H.O அவ்வாபு: விபருமாறு: சோதிக்க () ஒரு கொளுத்திய மெழுகுக்குச், குளோர்னிலே தொடர்ந்து எரியும். () நீருடன் கலந்து குலுக்கி, நீருள் வைத்துத் திரக்க கரைந்துவிட்ட குளோரின்து இடத்தை நிரப்புவதற்காக நீர் சாருட் லுெம், (c) சோடியதைரொட்ட்ைடுப் போன்ற காமொன்ேறுடன் கலந்து குலுக்கி, நீருள் வந்துத் திறக்க, (-ருடன் ஒப்பிடுக). Iே ஆனது NaOH- 3, Tiranit. (d) குளோரினி பாசிச்சாயத்தாள், பாசிச்சாயக்கனாசாசியவற்றின் ரே
ச்ே சோதித்துப் பார்கள், 45- டன் ஒப்பிடுக. () சிறிதளவான், உலர்ந்த அந்திமளிப்பொடியைக் குளோரிருள் இடுக.
(அப்போபு ரிய SIG), உண்டாகிறது). (J) ஒரு செய்தித்தாவிலுள்ள எழுத்துக்களின்மேற சாதாரனமான மையால் எழுதி தாளேக் குளோரீனுள் இடுக. 01 சாதா ரனமான மையை வெளிற்றும்.) 47. குளோரீன நீருட் செலுத்துவதாற் பெறப்படுகின்ற பகுப்பிற்க கரைசலின் (குளோரினரின்) இயல்புகாேப் பரிசோதிக்க, அதன் மனத்தை | || , ।।।। மாரபாசிற்றிகள் இப்பெயுங் காப்பு.
XI-ஐதரோகுளோரிக்கமிலம்.
48. ஐதரசன் குளோரைட்டை ஆக்கல். குளோரீருக்கத்திற்கு அமைக்கப்பட்டது போன்ற உபகராத்தை அமைக்க, குடுவையும் கறியுப்பை (Nalே) இடு, ஒராவியாக்கற்கிண்ணத்தில் 40 : நீருடன், 35 மிலி செறிந்த அமிலத்தைக் கவனமாகக் கலந்து பெற்ற :பூரிக்கமிலத்தை இடுக உரோசாச்சுடரடுப்பிலே மென்சூடாக்கி, வெளிப் படுகின்ற நிறமற்ற புகையும்வாயுவை நாலு சாடிகளிலே திட்டுக.
NaCl + HSC) = NaHSO4-H HCI அதனே வருமாறு சோதிக்க,
கொளுத்திய மெழுகுக் குச்சு அனேந்து விடுகிறது.

செய்முறை இரசாயனம்
(b) நீருள் வைத்துத்திறக்க, ஐதரசனின் மிகுந்த கரையுமியர்பைக்
() பாசிச்சாயமிடுக. (செந்நிறமடைகிறது.)
(d) சில மிலி கொண்ட வல்லமோனியமைதரொட்சைட்டை வாயுச்சாடி யில் இட்டுக் குலுக்கி, திரவத்தை வடிந்தோடவிட்டு அமோனியா வாயுவைப் பெறுக, அமோனியாக் கொண்ட இச்சாடியின்மீது ஐதரசன் குளோரைட்டு கொண்ட்வொரு சாடியை மூடியவாறு கவிழ்த்துவைத்து, இரு சாடிகளின் மூடிகளேயும் அகற்றுக, அடர்ந்த வெண்ணிற மான NHCI புகை தோன்றும்.
NH-4-HOI = NHCl
49. அபிமானியாக்கரைசலாக்குவதற்குக் கையாண்ட முறையைப் பயன் படுத்தி, வாயுவை நீருட் செலுத்துக, அவ்வழி பெற்ற ஐதரோகுளோரிக் கமிக்கரை: வருமாறு சோதிக்க :
(I) TFEJA, LEGATI ATT SÄTT. () பாசிச்சாயத்தில் அதன் விளவை நோக்குக. 48-0 உடன் ஒப்பிடுக. () மகன்'யத்தில் அதன் விளேவறிக, (மகனீசியங்கரைய, H, வெளிப்
படுகிறது). () ஒரு பகுதியை உலரும்வரை ஆவியாக்குக. () மேற்கொண்டு தாக்கம் விளயாதவரை சலவைச்சோடாக்கரைசலுள் ஆதனத் தொடர்ந்து இடுக உரும்வரை ஆவியாகிபி மீதிப் பொருளின் இயல்புகளேக் கவனிக்க,
NaC0 | 2 HCl=2NaCl -- CO + H()
50. குளோரைட்டுக்களுக்குரிய சோதனேகள், Na01 உபயோகிக்க 49 ே இற் பெற்ற மீதியைப் பயன்படுத்தலாம்.
(3) திண்மக்குளோரைட்டிற் செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தை இட்டு மென் சூடாக்கி வெளிப்படும் வாயுவைப் பாசிச்சாயத்தால், அல்லது, அமோனியாக் கொண்டு ஈரமாக்கப்பட்ட அடைப்பாற் சோதிக்க (48 c, d-உடன் ஒப்பிடுக). (b) திண்மக்குளோரைட்டுள், பங்கனீசீரொட்சைட்டுரு செறிந்த சஸ்பூரிக் கமிலமுமிட்டுச் ருடாக்குக. வெளிப்படும் பசிய மருசாரிறவாயுவ்ை ஈரமாக்கப்பட்ட பாசிச்சாயத்தாளாற் சோதிக்க. MTıı 0.--2Na, Cl -|- 3H„SO =MTriSO, —4- 2NaHS01 —+– Cl, -H= 2HO () பொடியாக்கப்பட்ட பொற்ருசியமிருகுரோமேற்றுடன் (3 பங்கு), திண் மக்குளோரைட்டு (1 பங்கு) கலக்கப்பட்டு, செறிந்த சல்பூரிக் கமிலத்துடன் சேர்த்து வடிக்கபடுகிறது. செந்நிறமான குரோ மைல்குளோரைட்டாவி, ஒரு ாேநக்குழாயிலுள்ள சோபிய விபத்ரொட்சைட்டுக்கரைசலும் அெந்தப்படுகிறது; மஞ்சணிறமான சோடியங்குரோமேற்றுக் காசலுண்டாகிறது.

Page 23
26 செய்முறை இரசாயனம்
அசற்றிக்கமிலத்தைக் கொண்டு கரைசலையமிலமாக்கி, ஈய வசற்றேற்றுக்கரைசலாற் குரோமேற்றுளதோவெனச் சோதிக்க. (ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்திற் கரையுமியல்புடைய, ஈயக்குரோ மேற்றின் மஞ்சணிற வீழ்படிவு தோன்றும்). 114 g-உடன் ஒப்பிடுக. ந.க.-குளோரேற்றுக்களுளபோது, இச்சோதனையைச் செய்தலாகாது. (d) குளோரைட்டுக் கரைசலுள் வெள்ளிநைத்திரேற்றை இடுக. (ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்திலன்றி, ஐதான அமோனியாவிற் கரையு மியல்புடைய, வெண்மையான, தயிர் போன்ற AgC வீழ்படிவு தோன்றும்).
NaCl + AgNO3 = AgCl-}-NaNO, AgCl -- 2NH3 = [Ag. 2NHCl (e) குளோரைட்டுக் கரைசலுள் ஈயவசற்றேற்றை இட்டு, நீர் கலந்து ஐதாக்கி, நன்கு கொதிக்கவைத்து, ஆறவிடுக. (வெந்நீரிற் கரைந்து, கரைசல் குளிரும்போது வேருகின்ற வெண்ணிற PbC, வீழ்படிவு தோன்றும்).
2NaCl + (CH3COO),Pb=2CH3COONa +-PbCl, (f) அவ்வாறே, மேக்கூரசுநைத்திரேற்றை இடுக. (அமோனியாவாற் கருமையுறும் வெண்ணிற மேக்கூரசுக்குளோரைட்டு வீழ்படிவு தோன்றும்).
XIW-உபகுளோரைற்றுக்களும், குளோரேற்றுக்களும், பேர்குளோரேற்றுக்களும்
51. சோடியமுபகுளோரைற்று. பனிக்கட்டிக்குளிர்கொண்ட, ஐதான சோடியமைதரொட்சைட்டுக் கரைச லுள், குளோரீனைச் செலுத்துக. அவ்வழி பெற்ற கரைசலே வருமாறு சோதிக்க :
(a) பாசிச்சாயமிடுக. (வெளிற்றப்படுகின்றது). (b) ஐதான அமிலமிடுக. குளிர் நிலையிற் குளோரீன் வெளிப்படுத்தலைக்
காண்க. -
Kn NaOCl + 2HCl = NaCl + Cl--H,O
52. வெளிற்றுந்துாள். புதிதாக்கிய நீறிய சுண்ணும்பைக்கொண்ட குடுவையொன்றைக் குளிர்மை யாக வைத்து, அதனுட் குளோரீனைச் செலுத்துக.

செய்முறை இரசாயனம் 27
(நீறிய சுண்ணும்பை ஆக்குதற்கு, நீருத சுண்ணும்பு பசையாகும்வரை அதனுள்ளே நீர்விடுக. பின்னர், நீர் வற்றியுலரும்வரை நீருத சுண்ணு ம்பை இட்டுக் கலக்குக).
அவ்வழி பெற்ற துளை வருமாறு சோதிக்க. (a) ஐதான அமிலங்கூட்டி, வெளிப்படும் பசிய மஞ்சணிறவாயுவை (Cl), ஈரமாக்கப்பட்ட பாசிச்சாயத்தாளாற் சோதிக்க. 45 உடன் ஒப்பிடுக. (b) நீருடன் கலந்து கொதிக்கவைத்துப் பரிசோதனையை மீண்டுஞ் செய்க.
53. பொற்றசியங்குளோரேற்று. 10 மிலி நீரில், 5 கி பொற்ருசியமைதரொட்சைட்டைக் கரைத்து, (ஒரு கழுவற்போத்தல்கொண்ட சிறிதளவு நீரினுடாகச் செலுத்தப்பட்ட) குளோரீனை, அச்சூடான கரைசலினுள்ளே மிகைபடச் செலுத்துக ; கரைச லிற் கடுமையாகக் குளோரீன் மணந்தோன்றும்வரை, இவ்வாறு செலுத் தல் வேண்டும். வாயுவை உட்செலுத்தும்போது காரமான கரைசலை ஏறத்தாழக் கொதிநிலையில் வைத்திருத்தல் வேண்டும். கரைசலை ஆற விட்டுப் பளிங்குகளைப் பம்பியினிடத்து வடிகட்டுக. சிறிதளவான கொதி நீரிலே மீண்டும் அவற்றைக் கரைத்துப் பளிங்காகுமாறு விடுக. விளைவை நிறுக்க,
3O+6KOH = 5KCl-KClO--3HO
54. குளோரேற்றுக்களுக்குரிய சோதனைகள். KC10 (53) உபயோகிக்க. குளோரேற்றுக்களெல்லாம் நீரிற் கரைவன.
(a) ஒரு கத்திமுனையிலெடுக்கக்கூடிய அளவினதாய குளோரேற்றைச் செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்துளிகள் சிலவற்றேடு கூட்டிச் சூடாக்குக. * படபட’ வென ஒலித்தலையும், பசிய மஞ்சணிற வாயு (குளோ ரீனிரொட்சைட்டு) வெளிப்படுத்தலையுங் கவனிக்க. 3KClO3 + 3HSO=3KHSO4 + HClO4 + 2CO3 + HO குறிப்பு- பதார்த்தங்களை மிகக் குறைந்த அளவிலேயே பயன்படுத்தல் வேண்டும். அல்லாவிடின், அபாயமான வெடித்தலேற்படலாம்.
(b) குளோரேற்றைச் செறிந்த ஐதரோகுளோரிக் கமிலத்துடன் கலந்து சூடாக்கி, வெளிப்படும் வாயுக் கலவையின் அசாதாரணமான மணத்தைக் கவனிக்க. (அக்கலவை நற்குளோரீனுகும்). 8KCIO-24HOl=8KC-9C.-- 6CIO-- 12HO
(c) குளோரேற்றுக் கரைசலுள், வெள்ளிநைத்திரேற்றை இடுக. (தூய
தாயின், AgC வீழ்படிவு தோன்றது).

Page 24
செய்முறை இரசாயனம்
() சொற்பமான குளோரெற்றை உந்த சோதளேக்குழாயிற் குடாக் குக. வெளிப்படும் வாயுவை (0) கவனிக்க, மிதியைக் குளோரைட் டுக்களுக்குரிய சோதளேயாறு பரிசோதிக் (50), சிறிதளவான பேர்குளோரேற்று, இடைநிவே விளோகப் பெறப்படும்.
2KCIO = 2KCI-30,
55. பொற்ருசியம் பேர்குளோரேற்று.
திாள்ாக்கப்பட்ட 25 சி பொற்ருசியங் குளோரேற்றை, ஒரு பெரிய சேர்தக்ே குழாயிற் குடாக்குக் குதியுடையின் அதிலிருக்கும் பதார்த் | iii ET, LIIGANTINGUI; LE-AHLI வைத்துக்கொள்க. முதலில், உப்பானது உருவி, ஒட்சிசன் வெளிப்படுத்த, சி) ேேளக்குப்பின்னர் கிரந் தடிப்பாகும். நன்கு நடிப்பேறியபின், ஆறட்டு, சோதனேக் குழாயிலிருந்து (அவசியமாயின், குழாயபுடைத்து) நீக்கித் ராக்கி, சிறிதளவான செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமித்தோடு கலந்து கொண்டு நற்குளோரீன் பாதும் வெளிப்படாவாக குடாக்குக. பொற்றுசியாகுளோரைட்டை அகற்றுதற்பொருட்டு, மீதியைத் தண்ணிாற் கழு: பின்னர் நிறுக்க பொற்றுசியம் போகுளோரேற்று மிகவரி தட்ப நீரிற் கரையுங் தன்மையது. 1 , இந் ਜ, மீண்டுஞ் செய்து, இதனியல்புகளே பொற்ருசியங்குளோரேற்றின் இயல்பு களோடு ஒப்பிடுக.
(1) நாசிகபெரிதும் புனுகாது. ஆயின், சுயாதீன பேர்குளோரிக்கமிலர்
தோன்றும்.
KCJ10 -H- H-S0 = HCI0=|- IKHSO, () ,ெ iெப்படுகின்றது.
s KCIO = KGIL-20,
Wே-புரோமீனும், அயடீனும், புளோரினும்,
56. புரோமீனே ஆக்கல்,
நைத்திரிக்கமின்மாக்குதற்கு அமைத்தது போன்ற பகவத்தை அமை க்க. (48) இற் கூறப்பட்ட முறைப்படி தாக்கப்பட்ட சவிபூசிக்கமிலத்தில் 20 பிபி எடுத்து, 5 கி. பகனிசீரொட்சட்டுடன் கலந்து, வாபுேளிட்டு, 5 கி. போதிருசியம் புரோன்ட்டைக் கல்விமாகக் கட்டி, சிறிய உரோசாச் சுடரடுப்பிற் சூடாக்கி வடிக்க. சொற்பமான நீர் கொண்ட குடு:குட் புரோமீனச் சேகரிக்க (புரோமீஞனது அரிக்கும் தன்மை மிக்குடைய பதாத தமாகும். எனவே அதனே மிக்க கவனத்துடன் கையானால் வேண்டும்),
Ma0,--2KBr-3HSO =MISO 2KHSO Br-2H.0
பேடியை வருமாறு சோதிக்க :
(1) சில துளிகளே ஒரு காத்தில் இடுக. (57)
(b) சில துளிகளே மாப்பொருட் கரைசலில் இடுக. (5) f).

செய்முறை இரசாயனம்
57. பொற்றுசியம்புரோமைட்டு.
10 மிலி நீரில், 5 சி பொற்ருசியமைதரொட்சைட்டைக் கரைக்க புரோமீனது நிறம் மறைந்துவிடா வரை, புரோனே மிகைபட இடுக. டேவிரும் வர ஆவியாக்கி, புரோமேற்றுப் பிரியுமாறு வலுவாகச் சூடாக்குக.
தியை நீரிற் கரைத்துப் பளிங்காக்குக.
3Br -- ti KOH = 5 KBT-|--IKBrO + 3H ) 2 RBrO = 2 KBril 30,
58. ஐதரோபுரோமிக்கமிலம்,
5 மிலி புரோனே மூடும்படி 50 மிலி நீரை விட்டு, கதகளிரொட் । LIIII77IIII. LİG POINT செலுத்தல் வேண்டும். அவ்வாறு பெற்ற ஐதரோபுரோமிககலக் கரை
.
SO,--Br-2H,0=2HBr HSO, , , , , சோதகோ ரிசோதிக்க
59. புரோமைட்டுக்களுக்குரிய GEFFEITA, ii T. Na Br, JONGEN KIBr
।
() திண்மப் புரோமைட்டுக்குச் செறிந்து சர்ப்பூரிக்கமிலத்தை இட்டு மென் சூடாக்குக. (மாப்பொருட்தாளேச் செம்மஞ்சணிறமாக்குகின்ற) செங்கபி நிறமான புரோடருேவி வெளிப்படும். .זהב) ושת, ולי பேக்காறி புன்கவதும், பாசிச்சயத்தைச் செந்நிறமாக்குவது .புரோமைட்டுரு சொற்பமாக வெளிப்படும் זלGraiדול",32 (T&TIבוL
KBr + HgS0 = KHSO4 + HBr 2HBr -- H.S.O. = Br, --SO-2HO
(b) திண்மப் புரோமைட்டுக்கு, மங்கனீசிரொட்சைட்டையுஞ் செறிந்த 'ரிக்கமித்தையும் இட்டு மென்சூடாககு செங்கபில நிற மான புரோமீனுவி வெப்படும் அது பாசிச்சாயத் தாளே வெளிப்துவதோடு மாப்பொருட்டாளேயுளு செம்மஞ்சனிறமடையச் செய்யும் 56 உடன் ஒப்பிடுக.
() திண்மப் புரோமைட்டைக் கொண்டு, 50 () சோதனேயை மீண்டுஞ்
செய்க, செங்கபில நிறமான புரோமீனு: சோடியமைதரொட் 'ல் உறிஞ்சப்பட ஒரு நிறமற்ற (சில வேர்களில், மென பஞ்சவிறமாகவுள்ள) கரைசலுண்டாகும். இக்கரைசஸ், குரோ மேற்றுக்களுக்குரிய ஈயவசற்றேற்றுச் சோதனேக்குப் புறம்பானது. 114 ஏ-உடன் ஒப்பிடுக.
KCrO,-- B.KBr-17 HSO = 4KSO, + Cr(SO), F-3Br-17 Ho

Page 25
30 செய்முறை இரசாயனம்
(d) புரோமைட்டுக் கரைசலுள், வெள்ளிநைத்திரேற்றை இடுக. (ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்திற் கரையுமியல்பின்றி, செறிந்த அமோனியா வில் எளிதிற் கரையுமியல்புடைய, மங்கிய மஞ்சணிறமான, தயிர் போன்ற AgBr வீழ்படிவு தோன்றும்). 50 d உடன் ஒப்பிடுக.
KBr-+-AgNO3 = AgBr-+-KNO, AgBr + 2NH3 = [Ag. 2NHBr (e) சோதனை 50 e-ஜ் மீண்டுஞ் செய்க. (PbC போன்ற நடத்தையை
யுடைய வெண்ணிற PbBr வீழ்படிவு தோன்றும்). (f) புரோமைட்டுக் கரைசலுள், குளோரீனிரை இட்ட பின்னர், மாப் பொருட் கரைசலை இடுக. விடுவிக்கப்படும் புரோமீன் மாப்பொருளைச் செம்மஞ்சணிறமாக்கும்.
2KBr-|- C1, = 2KOl--Br, (g) அவ்வாறே குளோரீனிரை இட்ட பின்னர், சொற்பமான காபனிருசல்பைட்டுடன், அல்லது குளோரபோமுடன் கலந்து குலுக்குக. விடுவிக்கப்படும் புரோமீன் கரைப்பானிற் கரைந்துவிட “செம்மஞ்சணிறமான ' ஒரு கரைசல், நீர்க்கரைசலின் மட்டத் துக்குக்கீழே தோன்றும். (உயகுளோரைற்றுக்களுக்குங் குளோரேற்றுக்களுக்கும் பயன்படுகின்ற முறைகளால், உபபுரோமைற்றுக்களையும் புரோமேற்றுக்களையும் ஆக்கிப் பரிசோதித்தல் கூடும்).
60. புரோமீனுக்கத்திற்குக் கூறப்பட்ட முறையைப் பயன்படுத்தி (56), பொற்றசியமயடைட்டிலிருந்து, ஓரளவான அயடீனை ஆக்குக. வாலையின் கழுத்துப் பாகத்திலேயே அயடீன் பெரும்பாலும் படியும். அதனை ஒரு தூய கண்ணுடிக் கோலாற் சுரண்டியெடுக்க.
MnO -- 2Kl -- 3HSO=MnSO -- 2KHSO-+-I--3H2O அயடீனனது 10, IBr போன்ற மாசுகளைக் கொண்டுளதால், அதனைப் பதங்கமாகச் செய்து தூயதாக்கல் வேண்டும். எளிதிலாவியாகின்ற பதார்த்தங்களை எளிதிலாவியாகாத மாசுகளிலிருந்து வேருக்குதற்கு இம் முறை பயன்படும். (2 பங்கு) அயடீனும், (1 பங்கு) பொற்றசிய மயடைட்டுங் கலந்து அரைக்க. இக்கலவையில் 1 கிராமெடுத்து, 400 மிலி முகவைக்குள் இடுக. முகவையின் வாயைக் குளிர்ந்த நீர் கொண்ட ஆவி யாக்கற் கிண்ணத்தாலே மூடுக. கிண்ணத்தின் அடிப்பாகத்தில் அயடீன் முற்ருகப் பதங்கமாகும் வரை, உரோசாச்சுடரடுப்பொன்றிலே முகவையைச் சூடாக்குக. அயடீன் பளிங்குகளை ஒரு தூய கண்ணுடிக் கோலாற் பெயர்த் தெடுத்து, ஒரு கடிகாரக் கண்ணுடியில் இடுக. பதங்கமான அயடீனைக் கனவளவறிவேலைகளின் பொருட்டு ஒரீரமுலர்த்தியுள் வைத்திருக்கலாம். எளிதிலாவியாகாத பொற்ருசியமுப்புக்களாக குளோரீன், புரோமீன் ஆகிய வற்றை இட்டு வைத்தற்குப் பொற்ருசியமயடைட்டுப் பயன்படும்.
ICl -- IKI = KOl -- I

செய்முறை இரசாயனம் 3.
இவ்விதமாகப் பெற்ற அயடீனை வருமாறு சோதிக்க : (a) ஒரு சோதனைக் குழாயிற் சிறு துண்டொன்றை இட்டுச் சூடாக்குக.
(ஊதாநிற ஆவி) (b) சில துண்டுகளைச் சோதனைக் குழாயில் இட்டு, சிறிதளவான இரும்
பாத்துளேயும், ஒருதுளி நீரையும் இடுக. (c) அது நீரிற் பெரும்பான்மையுங் காையாதிருத்தலைக் கவனிக்க ; பொற்ருசியமயடைட்டிலும், அற்ககோலிலுங் கரைந்து கபிலநிறக் கரைசலாவைதயும், குளோரபோமிலுங் காபனிருசல்பைட்டிலுங் கரைந்து ஊதா நிறக் கரைசலாவதையுங் கவனிக்க. (d) இவ்வாறு பெற்ற கரைசல்களொன்றில், ஒரு காரத்தை இடுக. 56 a
உடன் ஒப்பிடுக. (e) சிறிது மாப்பொருட் கரைசலுள், ஒருதுளி அயடீனிடுக. ஒரு நிமிடங் கொதிக்கவைத்தபின், ஆற விடுக. (சூடாக்கும்போது நீலநிற மானது மறைந்துவிடும். ஆறவிடும்போது அது மீண்டுந் தோன் றும்). 61. அயடைட்டுக்களுக்குரிய சோதனை. K1 உபயோகிக்க. புரோமைட்டுக் களுக்குரிய சோதனைகளெல்லாவற்றையும் மீண்டும் செய்க. (59)
(a) மாப்பொருட்தாளை நீலநிறமடையச் செய்கின்ற, ஊதாநிற அயடீனவி வெளிப்படும். சோதனைக் குழாயின் வாயில் ஊதும்போது வெண்ணிறப் புகை தோன்றுவதைக் காண்க. இஃது, ஒரளவு ஐதரசனயடைட்டும் உண்டாகின்றது என்பதைக் காட்டும்.
KI-+-H2SO4 =- KHSO. --HI 2HI -- HSO = I + SO -- 2H2O (b) ஊதாநிற அயடீனுவி வெளிப்படும். (a) இற்போன்று, மாப்
பொருட்தாளாற் சோதிக்க, (c) ஊதாநிற அயடீனுவி தோன்றிச் சோடியமைதரொட்சைட்டால்
உறிஞ்சப்படும். கரைசலிற் குரோமேற்றெதுவுங் காணப்படாது: KiOrO, -+- 6KI-+-7HSO, = 4KSO, —+-Ora(SO), —+ 3I,-+-7HO (d) மஞ்சணிறமான, தயிர்போன்ற Aர வீழ்படிவு தோன்றும். அஃது ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்திற் கரையாது. செறிந்த அமோனியாவிலும் மிகவரிதாகவே கரையும்.
KI + AgNO = AgI -+-KINO (e) மஞ்சணிற Pb1 வீழ்படிவு தோன்றும். இது கொதிக்கும்போது கரைந்து, ஆறும்போது பொன்னிறத்தகடுகளாகப் பிரிந்துவிடும்.
2KI-- (OHCOO)Pb-Pb--2CHCOOK (f) அயடீன் விடுவிக்கப்பட்டு, மாப்பொருட்தாளை நீலநிறமாக்கும்.
2KI--C= 2KCl +I,

Page 26
32 செய்முறை இரசாயனம்
(ர) அயடீன் விடுவிக்கப்பட்டுக் கரைப்பானிற்கரைய, " நாதாநிறக்" காைக
லொன்று நிறமற்ற நீர்க்கரைசலின் மட்டத்திற்குக்கீழே தோன்றும்.
குறிப்பு-மிகையான குளோரீனி உதாநிறத்தை ஒழித்துவிடும். ரரொ னில், அயடீன் ஒட்சியேற்றமடைந்து அயடிக்கமிலமாகிவிடுமென்.
62. ஐதரோபுளோரிக்கமிலம்,
தூளாக்கப்பட்ட புளோர்க்களிக்கஸ் சிறிதளவை ஒரியக் கிண்னத்திவிட்டுச் செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தைக் கூட்டுக. ஒரு கண்ணுடித் தட்டில் வன் மெழுகைப் பூசி, கத்திமுனேயால் அம்மெழுகில் எழுதிச் சிலவிடங்களில் அதனே அகற்றிவிடுக. கீறல்கள் கீழ்முகமாகவிருக்குமாறு, கண்ணுடித் தட்டைக் கிண்ணத்தின்மீது வைத்து, 20 நிமிடங்கட்கு விடுக. பின்னர், தட்டைக் கழுவி, மெழுகையகற்றிப் பார்க்கும்போது, கண்ருடியின் மூடப் படாத பாகம், ஐதரசன் புளோரைட்டார் செதுக்கப்பட்டிருப்பதைக் காணலாம்.
63. புளோரைட்டுக்களுக்குரிய சோதனே. ஒரு புளோரைட்டைச் செறிந்த சல்பூரிக்கமித்தோடு கலந்து, சோதனைக் குழாயிற் குடாக்குக, வெளிப்படும் வாயுவைப் பாசிச்சாயத்தாளாத சோதிக்க, ஈரமான கண்ணுடிக் கோலொன்றை, அந்த ஆவியிற் பிடிக்கும்போது, அக கோலில் செலற்றின் போன்ற சிலிசிக்கமிலம், HSi0 படியும், கண் இணுடியிலிருக்கும் சிலிக்காவின்மீது ஐதரசன் புளோரைட்டாவிக்குள்ள அரிக் குந்தாக்கத்தினுல், சோதனைக்குழாயினுட்பக்கத்தில் ஏற்படும் மாற்றத்தே புங் கவனிக்க.
NaEP" -- HSCO =NaHS0, -|-HE" SiO-H-4 HF = SiF4 -|- 2 HO 3SiF. ---H0 = HSiO,--2H SiF.
XWI—JjjjjjLilio.
4ே ஒரு சோதனேக்குழாயிற் சொற்பமான கந்தகத்தை உருக்கி, அது கொதிக்கும்வரை தொடர்ந்து சூடாக்குக, அப்போது கந்தகத்தினது நிறத் திலும் அதன் பதத்திலும் ஏற்படுகின்ற மாற்றங்களேக் கவனிக்க, ஆற விட்டு, அது பழைய நிலக்கு மீளும்போது ஏற்படுகின்ற மாற்றங்களேயுங் கவனிக்க,
65. 50, Gufu புடக்குகையிற் சொற்பமான கந்தகத்தை உருக்கி, அதன் மேற்பரப்பில் ஒடொன்று தோன்றும்வரை ஆறவிடுக. ஒடுண்டாவியவுடன், அதனேயுடைத்து, உள்ளிருக்குந் திரவக்கந்தகத்தை நீர்கொண்ட வாயுக் சாடியொன்றுள் மெதுவாகத் தொடர்ந்து விற்றுகி. புடக்குகையிலுள்ள் பளிங்குகளேயும், சாடியிலுள்ள கவிக் கந்தகத்தையும் பரிசோதிக்க, அவ் விருவகைக் கந்தகத்தையும், ஒரிரு நாட்களுக்குப் பின்னர்ப் பரிசோதிக்க களிக்கந்தகமானது, கந்தகத்தின் பொது வடிவத்தையடதல் காண்க,

சேய்முறை இரசாயனம்
66. ஒரு சோதனேக் குழாயிற சொற்பமான கந்தகத்தைக் கொதிக வைத்து, மெல்விய செப்புக்கம்பியாவிாய சுருளியச் சூடாக்கி, வெளிப்படு வாயுவிற் பிடிக்க, அக்கம்பி ஒளிருதையும், அதன்மீது கரிய (s LI.J. F. I.J.
67. கத்தகத்திற் செறிந்த அமிலங்களினதும், ஐதான அமிலம் தும் விளேவைப் பரிசோதிக்க சிறப்பாக, செறிந்த நைத்திரிக்கமித்தி தும் சன்பூரிக் கமிலத்தினதும் விளேவைக் கவனிக்க,
S+ 2HS0=3S0 + 2HO (3:ngeria.)
68. சிறிதளவான கந்தகப் பூவை நீறிய சுண்ணும்புடனும், நீருடனுபங் கலந்து கொதிக்க வைக்க இவ்வாறு பெற்ற தடித்த செம்மஞ்சன்னிற மான கரைசலே வடிகட்டி, ஐதான் ஐதரோகுளோரிக்கமித்தாற் சோதித்து சந்தகப் பாப் வீழ்படிவுறுமாற்றைக் காக,
RWI. கந்தகஞ்சேனரதரசன்.
69. ஐதரசனுக்கத்திற் போன்று, உபகரளத்தையமைக்க, போதிதரும் பெரசுச் சல்பேட்டை இட்டு அதனே மூடும்படி நீர்விட்ட பின்னர், செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தைக் கூட்டு ; அல்லது கிப்பினுபகரணத்தை பயன்படுத்துக வெளிப்படும் வாயு குளிர்ந்த நீரிற் கரைந்துவிடுமாதையா, அதனே வெந்நீரின் மீது திரட்டுக. நந்தகஞ்சேரநரசன், அல்லது ஐதரசன்சஸ்பைட்டு (பழுதுற்ற முட்டையினதுபோறை) விரும்பதகாத நாற்றமுடையது நச்சுத்தன்மையது.
FeS + 2HCl = FeCJI, - || H.S போயுவே வருமாறு சோதிக்க :
() கொளுத்திய மெழுகுக்குச்சை இடுதி. இவ்வாயு, சாடியின் பாமி னிடத்து நீலநிறச் சுவாலேயுடன் எரியும். மெழுகுக்குச்சேர் சாடியிலுட் செலுத்தினுஸ், அது அனேந்துவிடும். 2 டாடா ஒப்பிடுக. (b) நீருடன் கலந்து குலுக்கி, நீருள் வைத்துத் திறக்க, பாசிச்சாயத்தை
இடுக. கரைசலில், மெல்லமிலத்தன்மை காணப்படும். () கொதிக்கின்ற, செறிந்த நைத்திரிக்கமிலத்திற் சில மி. 15Siopsitu
வாயுவிற்குள் இடுக. (70 ) 70. வாயுவை நீருட் செலுத்தி, நிரம்பிய கரைசலாக்கு, கரைச3) பெருமாறு சோதிக்க :
() புரோமீனிர் நிறநீக்கமடைய, கந்தகம் வீழ்படிவாகத் தோன்றும்.
Br+= H,S=2HBr-|-S

Page 27
34
(b)
(c)
(d)
71.
(α)
(b)
(c)
(d)
செய்முறை இரசாயனம்
செறிந்த நைத்திரிக்கமிலந் தாழ்த்தப்படும். செங்கபில நிறமான நைதரசன்பேரொட்சைட்டுப்புகையையும், கந்தகப்படிவையுங் கவ னிக்க.
2HNO,--HS-2NO-2HO--S
பெரிக்குக்குளோரைட்டானது, பெரசுக்குளோரைட்டாகத் தாழ்த்தப்
படும்.
2Fe6Cl,, —+— HS = 2FeCl, -+- 2HOl —+- S ஈயவசற்றேற்றனது, கருமையான ஈயச்சல்பைட்டாக மாற்றப்படும். இதுவே ஐதரசன் சல்பைட்டுக்குரிய பொதுவான சோதனையாகும்.
(OHCOO)Pb-|-HS = PbS.--2CHCOOH
சல்பைட்டுக்களுக்குரிய சோதனைகள். சோடியஞ்சல்பைட்டை
(NaS.9HO) உபயோகிக்க. ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்தைக் கூட்டுக. வெளிப்படும் வாயுவானது, ஈயவசற்றேற்றுக் கரைசலிலே நனைக்கப்பட்ட வடிதாளைக் கருமை யுறச் செய்யும். 70 d உடன் ஒப்பிடுக. சிலசல்பைட்டுக்களைப் பிரிப் பதற்கு, செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்துடன் கலந்து கொதிக்க வைத்தல்வேண்டும்.
NaS + HSO = Na,SO. + H.S சல்பைட்டை நீரிற் கரைத்து, வெள்ளிநைத்திரேற்றை இடுக. (கரிய AgS வீழ்படிவு தோன்றும்-இது குளிர்ந்த, ஐதான நைத்திரிக் கமிலத்திற் கரையாது ; சூடான நைத்திரிக்கமிலத்திற் கரையும்).
NaS -- 2AgNO = AgS -- 2NaNO சல்பைட்டை நீரிற் கரைத்து, முதலிற் சில சோடியமைதரொட்சைட் டுத் துளிகளையிட்டபின், புதிது ஆக்கப்பட்ட, ஐதான சோடிய நைத்திரோபிரசைட்டுக் கரைசலை இடுக. செவ்வூதா நிறந் தோன்றும்.
NaS -- Na[Fe(CN)NO] = Na[Fe(ĆN)NOS) சல்பைட்டை நீரிற் கரைத்து, பேரியங்குளோரைட்டை இடுக. வீழ்படிவு தோன்றது. (சல்பைட்டுக்களுக்குஞ் சல்பேற்றுக்களுக்குமிடையே யுள்ள வித்தியாசம், இவ்வாறு காணப்படும்.-78 ம். உடன் ஒப்பிடுக.)
குறிப்பு :-b, c, d, சோதனைகள், நீரிற் கரையுமியல்பையுடைய சில சல்பைட்டுக்களுக்கே அமையும். HSC) இற்கு விடைதருவதில்லை.

செய்முறை இரசாயனம் 35 XVIII. கந்தகத்தின் ஒட்சிசன்சேர்வைகள். 72. கந்தகவிரொட்சைட்டு. குளோரீனுக்கத்திற்போன்று உபகரணத்தையமைக்க, குடுவையுட் செப்புத் துருவலையிட்டுச் செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தைக் கூட்டுக. சிறிய உரோசாச் சுடரடுப்பிற் சூடாக்கி, வெளிப்படும் வாயுவைக் கீழ்முகப்பெயர்ச்சி முறை யிலே திரட்டுக. வாயு தடையின்றி எளிதாக வரும்போது, சுடரடுப்பை அகற்றுக. (46 உடன் ஒப்பிடுக.)
Cu + 2HSO = OuSO -- SO + 2H2O வாயுவை வருமாறு சோதிக்க : (a) கொளுத்திய மெழுகுக்குச்சை இடுக. (வாயுவெரியாது ; தகனத்திற்
குந் துணையாகாது). (6) வாயுவை நீரினுள்ளே திறந்துவிடுக. (S0, கரையுந் தன்மை மிக்கது). (c) பாசிச்சாயஞ் செந்நிறமடையும். (SO நீரிற் கரைந்து, சல்பூர
சமிலம், HS0, ஆகின்றது). (d) செவ்வரத்தம்பூவின் கரைசல், நிறநீக்கமடையும். ஆயின், ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்தைக் கூட்டின், மீண்டுஞ் செந்நிறமடையும். (e) அமிலமூட்டப்பட்ட, ஐதான பொற்றசியமிருகுரோமேற்றுக் கரைச
லிலே நனைத்த வடிதாளானது, பச்சை நிறமாகும்.
KCrO-+-3SO -- HSO = KSO -- Cr(SO4) -- H2O (f) புதிது ஆக்கிய, ஐதான பொற்றசியம் பெரிசயனைட்டும், பெரிக்குக் குளோரைட்டுங் கலந்த நீர்க்கரைசலிலே நனைக்கப்பட்ட வடிதா ளானது, நீல நிறமடையும். (g) முதலிற் பொற்ருசியமயடேற்றுக் கரைசலிலும், பின்னர் மாப்பொருட் கரைசலிலும், நனைத்த வடிதாளானது, நீலநிறமடையும்.
2KIO,--5SO,--4HO = 2KHSO-3H,SO,--I, 73. வாயுவை நீருட் செலுத்திக் கரைசலாக்கி, அவ்வழி பெற்ற சல்பூர சமிலத்தை, வருமாறு சோதிக்க :
(a) பாசிச்சாயத்தை இடுக. 72 0 உடன் ஒப்பிடுக. (b) சில நிமிடங் கொதிக்கவைக்க, கந்தகவிரொட்சைட்டு முழுவதும்
வெளியேற்றப்படுவதைக் காண்க. (c) புரோமீனிர் நிறநீக்கமடையும்.
HSO-4-HO--Brs = HSO-2H Br (d) பெரிக்குக்குளோரைட்டைக் கூட்டிக் கொதிக்க வைக்க.
HSOa+2FeOla+ HO = HSO4 + 2FeCl2 + 2HCl

Page 28
3. செய்முறை இரசாயனம்
74. சோடியஞ்சல்பைற்று. 8 கி சோடியங்காபனேற்றை நிறுத்தெடுத்து 40 மிலி நீரிற்
கரைத்து, அக்கiரசானது நிரம்பும்வரை கந்தகனீரொட்சைட்டைச் செலுத்துக. 25 மிலி நீரிற் கரைத்த 8 கி சோடியங்காபனேற்றை
இடுக. பளிங்க்ாகுநிiேல்ரை ஆவியாக்கி, ாரமுர்த்தியுள் ùጎ]ጛኑ'JኽJHi.
Na SO.7H.O. . Gil, a 2,733 ,
Na CO2 -|- 280 -|-1 T0 = 2NaHSO4 -- CO 2NaHSO4 -- NaC0 = 2Na2SO4 + CO -- HIO
75. பல்பைற்றுக்களுக்குரிய சோதனைகள்.
Na S0.7H0 (74) TA' JGL Y FF i, II, (1) ஐதான்சல்பூரிக்கமித்ரத் இட்டு, மென்சூடாச்சி, வெளிப்படும்
வாயுவை 12 P. f, அல்லது ர - ஆர் சோதிக்க, NaS0-FISO = NaSO.--80. --H0 () நாகத்தையும் ஐதான அடி பூரிக்கமித்ராதபும் இட்டு, GF33: FYLT:
வாயுவை, ஈயவசற்றேற்றுத்தாளாற் சோதிக்க. 7 உடன் ஒப்பிடுக.
S0 + (5 HL = HgS + 2H0 () வெள்ளிநைத்திரேற்ற இட்டுக் கொதிக்கவைக்க. (லேண்றை Ags0 வீழ்படின் தோன்றி, :ெள்விவேருகும்போது, அருமை படையும்).
NagSO4 --2AgNO3. - 2NaNO AgSOa
2AgS0, 2Ag -- AgSO -- S0, () பேரியங்குளோரைட்டை இடுக. (ஐதானந்த்திரிக்கமியத்திற் காையு பியல்புள்ள பெண்ணிற 8ே0 வீழ்படிவு தோன்றும்.
NaSO + Bill Cla = BaSO + 2NaCl (8) புரோமீனியையும், பேரியங்குளோரைட்டையும் இட்டபின், ஐதாள நைத்திரிக்கமிலத்தையிடுக. பேரியஞ்சல்பைற்ருரனது ஒட்சியேற்ற மடைந்து, வெண்ணிறமான, கரையுந்தன்மையற்ற பேரியஞ் சல்பேற்ருதவேக் கவனிக்க,
BaSO-|-- Br... -|-- HITO = ITBaSO -|- 2HBr, (f) ஈயவசற்றேற்றையிடுக. (ஐதானநைத்திரிக்கமிலத்திற் |
மியல்புள்ள, வெண்ணிற ஈயச்சல்பைற்றுவீழ்படிவு தோன்றும் ; கொதிக்கன்வக்கின், வெண்ணிறமான ஈயச்சல்பேற்று வீழ்படி வாகத் தோன்றும்). சல்பைற்றுக்களேயும், கந்தகச் சல்பேற்றுக் களேயும் வேறுபிரித்துக் காண்பதற்கு இச்சோதனே உதவும். 77 மீ உடன் ஒப்பிடுக.
Naso.-- (CHCOO), Pb = Pbso, + 2CH, CooNa
PbSO-O = PbSO,
 

சேய்முறை இராாயனம் 37
76. சோடியங் கந்தகச்சல்பேற்று.
30 மிலி நீரில், 3 கி சோடியஞ் சல்பைறறைக் கரைத்து, கந்தகத்தை {றந்தார் 2 கி ) மிகைபடக்கூட்டி (எலின், பொதுவாகக் கரைவதிலும் கூடியவ35), இடையீடின்றிக் கலக்கிக் கொண்டே, 45 நிமிடத்திலிருந்து 11 நேரம் வரை கொதிக்க1ை3க்க. சோடியஞ் சல்பைற்ருதினது கந்தகத்திலுடே ே சோடிங்கந்தகச்சஸ்பேற்ருகும். வடிவிட்டி உருே:IT ஆவி'க்குக.
Na S0 -- Տ 二 Na S.O. 77. கந்தகச் சல்பேற்றுக்களுக்குரிய சோதனேகள்.
Nais (), IT () (7 (i) sa LG, itaka. (1) கரைசலுள், :பூரிக்கமித்தையிட்டு, மென்சூடாக்கி, வெளிப் படு பாபு: 2 , , அல்லது ஆ) சோதிக்க. நந்தகம் :ேகிவிடுவதால், நிலமானது கலங்கற்றன்மையாகவிருப்பதைக் 函、 (b) கரைசலுள் வெள்ளிநைத்திரேற்றையிடுக (உறுதிநியேற்ற, வெண் விற Ag:80 வீழ்படிவு தோன்றி, கரிய லென்விச் சஃபைட்டு வீழ்படி:ாகப் பிரிந்துவிடும்). அவ்வெண்னி" வீழ்படிவு மிகை ான கந்நகர்சல்பேர் எளிதிற் கரையக்கூடியதென்பதைக் கன்னிக்க,
Na.S.O. 十 2AgNO, AgSO, 十 2NaNO. AgյS.O4 + H2O = AgցS-|- HgSO4 () சொற்பமான அயன் கன்ராவேயிடுக, அயஉணுனது நிறநீக்க மடைய,
Ĝis! ாடியதாற்றபனேற்றுத் தோன்றும்,
2NaSO-1 = 2NaI-I-NaSO (t) Fயபுசற்றேற்றையிடுக. (மிகையாயுள்ன சோதஃனப்பொருளிற் கரையு பியல்புடைய :ெண்ணிற "பக்கந்தகச் சல்பேற்று (P80) தோன் றும் கொதிக்கவைக்க இவ்வீழ்படிவு கருமையடைந்து, PS ஆக மாறும்.) 7: உடன் ஒப்பிடுக.
Na S0 -- (CH3COO)2Pb = PbS0 - 20 HCOONa PbSO-HO = PbS -ESO,
78. சல்பேற்றுக்களுக்குரிய சோதனேகள்.
NagsO, 10H0 உபயோகிக்க,
(a) மரக்கரித்துளுடனுஞ் சோடியங் காபனேற்றுடனுங் கலந்து, மரக்கரி மீது, தாழ்த்தற்சுவாலேயில் இருநிமிடங்கட்கு வலுவாகச் சூடாக்குக. பெறப்படும் விளேவை, ஈயவசற்றேற்றுக் கரைசலில் ஈரமாக்கப்பட்ட வடிதாளின்மேல் வைக்க, ஈயச்ரஸ்பைட்டின் (Ph8) கரியகறை பேடிதாளிற் படிந்திருப்பதைக் காண்க.

Page 29
38 செய்முறை இரசாயனம்
(b) சல்பேற்றுக்கரைசலில் பேரியங்குளோரைட்டை இடுக. (ஐதான ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்திலும், ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்தி லுங் கரையாவியல்புள்ள, வெண்ணிறப். பேரியஞ்சல்பேற்று வீழ்படிவு காணப்படும்).
NaSO + BaCl = 2NaCl +BaSO (c) அவ்வாறே, துரந்தியங்குளோரைட்டை இடுக. (ஐதான கரைசலில், வெண்ணிற SISO வீழ்படிவு மெல்லனெத் தோன்றும்); கல்சியங்குளோரைட்டை இடுக. (வன்கரைசல்களில், வெண்ணிற CaSO வீழ்படிவு தோன்றும்) ; ஈயவசற்றேற்றையிடுக. (அமோனியமசற்றேற்றிற் கரையுமியல்புடைய, வெண்ணிற மான PbSO வீழ்படிவு தோன்றும்). 79. கரையுமியல்புடைச்சல்பேற்றிலுள்ள கந்தகத்தை மதிப்பிடல். மணிக்கூட்டுக் கண்ணுடியுங் கரைகோலுங்கொண்ட ஒரு முகவைக்குள் 100 மிலி நீரைப்பெய்து, அதனுள் 0.5 கி சல்பேற்றையிட்டுக் கரைக்க, சில மிலி கொண்ட ஐதான ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தைக் கூட்டிக் கொதிக்கவைக்க. சுவாலையை அகற்றிவிட்டு, 20 மிலி கொண்ட சூடான 5 சதவீதப்பேரியங் குளோரைட்டுக் கரைசலைத் துளித்துளியாக மற்றைக்கரை சலை இடைவிடாது கலக்கிக்கொண்டே விடுக. வீழ்படிவு படியும்வரை (முடியு மாயின் ஒரு நீர்த் தொட்டியின்மீது) நிறுத்திவைக்க. பின்னர், மேற் பரப்பிலே மிதக்கின்ற திரவத்தை உவாற்றுமன் இல. 40 வடிதாளினூடாக, அல்லது அதற்குச் சமானமான ஒரு வடிதாளினூடாக ஊற்றுக ; ஊற்றும் போது, வீழ்படிவு முகவையிலே தங்குமாறு கவனித்துக்கொள்ளல் வேண் டும். வீழ்படிவில், 50 மிலி நீரையிட்டு, அதனை மென்சூடாக்கிப் படிய விட்டபின், தெளிந்த திரவத்தை மீண்டும் வடிதாளினூடாக விடுக. (இம் முறை, “ தெளித்தெடுத்தலாற் கழுவுதல் ’, எனப்படும்.) இவ்வாறு மும் முறை கழுவிய பின்னர், முகவையின் பக்கங்களில் ஒட்டியிருக்குந் துணிக் கைகளைக் கவனமாகக் கழுவிவிட்டு, வீழ்படிவை வடிதாளுக்குமாற்றுக. கழுவுதற்குபயோகித்த நீரானது, வெள்ளிநைத்திரேற்றுடன் வீழ்படிவு யாதுந் தராதிருக்கும்வகை (மிகையாயுள்ள பேரியங்குளோரைட்டு முழு வதுங் கழுவப்பட்டுவிட்டதென்பதை, இச்சோதனை காட்டும்) வடிதாளி லுள்ள வீழ்படிவைக் கழுவுக. பின்னர், நீராவியடுப்பில் உலரவிடுக. உலர்ந்ததும், வடிதாளை வீழ்படிவோடு மடித்து, நிறையறிந்த புடக்குகை யுள் (18 உடன் ஒப்பிடுக) வைக்க. முதலில், மென்மையாகச் சூடாக்கி, பின்னர், காபன் முழுவதும் எரியுண்டு, வீழ்படிவு வெண்ணிறமாகும்வரை, ஒளிராச் சுவாலையில் வலுவாகச் சூடாக்குக. பின்னர், ஒருதுளி செறிந்த நைத்திரிக்கமிலமும் 1 துளி செறிந்த சல்பூரிக்கமிலமும் இட்டு, மேற் கொண்டு புகை யாதுந்தோன்றவரை, சூடாக்குக. ஈரமுலர்த்தியுள் ஆற

செய்முறை இரசாயனம் 39
வைத்தபின், மீதியாயுள்ள பேரியஞ்சல்பேற்றினது நிறையை-வடிதாட் சாம்பரினது நிறையைக் கழித்து-காண்க. அந்நிறை கொண்ட பேரியஞ் சல்பேற்றிலுள்ள கந்தகத்தினுடைய நிறையைக் கணிக்க. (Bas0 வீழ் படிவினது நிறை x 0.1374). இவ்வாறு, தொடக்கத்தில் எடுத்துக்கொண்ட பதார்த்தத்திலுள்ள கந்தகத்தின் சதவீதத்தைக் கணிக்க.
XIX-பொசுபரசு
80. சோடியத்தின் பொசுபேற்றுக்கள்.
(a) 20 மிலீ பொசுபோரிக்கமிலமெடுத்து, சில துளி பினேத்தலி னிட்டபின், திரவமானது மென்சிவப்பாகும்வரை, ஓரளவியின் வாயிலாகச் சோடியமைதரொட்சைட்டையிடுக. இருசோடியமைத ரசன்பொசுபேற்றுப் பளிங்குகள் (சாதாரண சோடியம் பொசு பேற்று), NaHP0.12H,0, பெறுமாறு ஆவியாக்குக.
(b) 20 மிலி பொசுபோரிக்கமிலமெடுத்து (a) இல் உபயோகித்த சோடியமைதரொட்சைட்டுக் கரைசலின் அரைப்பாகத்தை அதனுள்
இடுக.
(குறிப்பு.-இக்கரைசல், முன்னர் உபயோகித்த சோடியமைத ரொட்சைட்டுக் கரைசலின் வலுவையே கொண்டிருத்தல்
வேண்டும்.) சோடியமீரைதரசன் பொசுபேற்றுப்பளிங்குகள் NaH2PO.H,0, பெறும்பொருட்டு ஆவியாக்குக. (c) மீண்டும், 20 மிலி பொசுபொரிக்கமிலமெடுத்து, (6) இல் உபயோகித்ததைப்போல மும்மடங்கு சோடியமைதரொட்சைட்டுக் கரைசலை இடுக. முச்சோடியம் பொசுபேற்று, NaP0.12H,0 பெறுதற் பொருட்டு ஆவியாக்குக. (d) 15 மிலி வெந்நீரில் 5 கி சாதாரண சோடியம்பொசு பேற்றைக் கரைத்து, அதனுள், 5 மிலி வெந்நீரிற் கரைந்த 3 கி அமோனியம் பொசுபேற்றை இடுக. இரு கரைசல்களையுங் கலந்து, சோடியமமோனியமைதரசன் பொசுபேற்றுப் பளிங்கு கள் (மைக்கிரோகொசுமிக்குப்பு, NaNHHPO4HO) பெறு வதற்கு ஆறவிடுக. 81. ஒதோ பொசுபேற்றுக்களுக்குரிய சோதனைகள்.
NaH RO12H2O (80 a) D. LUGBulu IT@ašas. (a) பொசுபேற்றுக்கரைசலுள், வெள்ளிநைத்திரேற்றை இடுக. (ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்திலும், அமோனியாவிலுங் கரையுமியல்பு டைய, மஞ்சணிற AgPO வீழ்படிவு தோன்றும். தனித்துள்ள அமிலமானது நடுநிலையாக்கப்பட்டாலன்றிப் படிவு வீழ்தல் முற்றுப்பெருது). 84 a, 86 a, உடன் ஒப்பிடுக.

Page 30
|| சேய்முறை இரசாயனம்
NaHPO4 3AgNO = AgPO + 2NaNO LEINO () பேரியங்குாேட்டை இடுக (ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்திலும்,
ஐதான ஆற்றிக்கமிலத்திலுள் கரையுமியம்புடைய, வெண் IHHIP), படிவு தோன்று.)
Na HPO, F BiCH, 2NaCl-BaETP), (ċ) MLP fil-grilji TIT LI INNI ONE, IE, (ig TITJIET அறிக்கியிருந்திற் கரைபு SLLTSLL TSTSYu Luu uTCCLC TLTYYSS LCKatLLL T C SLSS மஞ்சள் கலந்த வென்னிறமான FP0 வீழ்படிவு தோன்றும்).
Naa HIP0 + FeCl3 = 2NaCl -- Fel P0 - || HCl ' சொற்பமான் பொசுபேற்றுக் கரைசலுள், செறிந்த நைத்திரிக் lili is All list, அபோப்ட்ொபித்தேற்ற LĤElizaj El Fi... ili, --- նա մի եւ երեո, பஞ்சரிபா அாேளியும் பெர் பேயிெர்ரே' விற்படியாது அமோனியாவிற் கரையும் தள்ளியது. (மே கராக விருப்பின் வீழ்படிவின்றி,
() () பொசுபேற்றுக் காதலுக்கு மகனீசியாக கலவையைச் சேர்க்க. 82 ஒப்பிடுக. (கவிப்பொருாேமிலங்களில் அகற்றிக்கமித்திலும் LTTTCT LLLGLSLSTTT CCCtHHHuuS a S SLS LSSuuSuuSH KuYS
குறிப்பு-ஆசனேறுங்களும் வெண்ணிற விழ்படிவைதரும். இவற்ற வேறு பிரித்தறிவதற்கு படிவுக்கு AN) சேர்க்க பொசுபர்குயின் படிவு பஞ்றமாகவும் ஆநேருயின் அது பெங்கப்பட்ாக மாறும். (f) ஸ்ோந்த பொசுபேற்றை மகனீசியத்தூருடன் கலந்து, சாமி, சோதனேக் குழாயிலிட்டுச் சூடாக்குக் கலவைய ஆறவிட்டபின், நீருட் குலுக்கியிகே (Mழ பொசுபேற்றைச் சோடியம் பொரு LLLLLS SS SS CKKSYTY TYYSATTTT Y LYY SS TT LL L LL CSYSYT S uuu Hu uu LLLLLL aaS TTL Tku STTTTTuCSY LCS TT LLL LLS SSTY TLL
III: LETL) |
Nal'-|-3}Hg) = IPH || 3NaOH
82. பொசுபேற்றை, மகனிசியம்பைரோபொசுபேற்ருகத் துணிதல், 019 கி பொசுபேற்றை, 100 பிலி நீரிற் கரைக்க. நன்கு கலகதிக Č34, TiňTPL. LČ4,5čŤGILITJ5ľExigi3ML: ī LīIIIT3 E. (55 g. மகன்சியங் குளோரைட்டுப் பளிங்கையும், 7 தி நமோரியங்குளோரைட் டயும், 65 மிலி நீரிற் கரைத்து, 10 சதவீத அமோனியாவைக் கூட்டிக் கரைசலே 100 மிலீ அளவினதாக்கு) பெறப்படும் விற்படிவு மார் சியமாேளியம் பொசுபேற்ருகும் (MgNHE0. இதன் பங்கு கனவளவுடைய றிெந்த அமோரியாவையிட்டு நான்கு மனி

செய்முறை இரசாயனம்
நோத்துக்கு வந்துவிடுக. இவ்வாறு செய்தற்கு நேரமிடங்கொடாதிருப் பின் அடைப்புள்ள போத்தலில் இட்டு, ஐந்து நிமிடங்கட்கு வலுவாகக் குலுங்குக. 23 ச. தே போன்சியால், தெவித்தெடுத்தல் முறைப்படி மும்முற விழுக. பின்னர், பிடிதாளியிட்டு, ஐதான அமோனியாவால், நளிகழுக. 100 ச. இவ் உலர்த்துக, வீழ்படிவை நிறையறிந்த புடக் குகைக்கு மாற்றி, இடிதாளப் பிளாற்றினக் கம்பிச் சுருளிற் புறம்பாகத் நகித்துச் சாம்பரைப்புடக்குகையில் இடுக. அமோனியா முழுவதும் வெளி யேறும்வரை மெதுவாகச் சூடாக்கியபின், வீழ்படிவு வெண்ணிறமாகும் இசை வலுவாகச் சூடாக்குக. ஈரமுலத்தியில் ஆறவைத்தபின்னர் நிறுக்க, வீழ்படிவினுடைய நிறையிலிருந்து வடிதாட் சாம்பரினது நிறையைக் கழித்துப் பெறுவதே பைரோபொசுபேற்றினது (MgO) நிறையாகும். (நிறையறிந்த முதற் பதார்த்தத்திலுள்ள பொசுபேற்றினது நிறை=08534x MEP,0, இனது நிறை).
83. சோடியம்பைரோபொசுபேற்று. 5 கி சாதாரண் சோடியம் பொசுபேற்றை உலோகப் புடக்குகையொன் றிற் குடாக்கு. உப்பானது முத' உருகி, கொதிப்பதுபோலத் தோன்றி, ாற்றிலே தடித்ததிரவமாகுப்பரை, வெப்பநிலயைப் பதனமாகக் கூட்டுக. ஆறவிட்டுப் பதார்த்தத்தையெடுத்து, நீரிற் பளிங்காங்குக.
2Na HP0 = Na PO) + H2O
84. பைரோ பொசுபேற்றுக்களுக்குரிய சோதனேகள். NHP0; 83) |ਘ.
1) வெள்: நத்திரேற்றையிடுக. (ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்திலும், அமோனியாவிலுங் கரையுமியல்புடைய, வெண்ணிற AgP:0, வீழ்படிவு தோன்றும்).
Na PO-4 AgNO=Ag, P.O. --NaNO,
(b) பெரியங்குளோரைட்டை இடுக (ஐதான அகற்றிக்கமிலத்திற் கரைபு மியபற்ற, பெண்ணிற1:P.0, பேடிவு தோன்றும், 81 உடன் ஒப்பிடுக.)
() ஐதான அசற்றிக்கமித்தாத கரைசல்ே அமிலமாக்கி, புதிய அல்புமின் கரைசலே இடுக. திரளுதல் பாதுமேற்படாது 88 -உடன், ஒப்பிடுக.
85. சோடியமெற்றுபொசுபேற்று.
5 சி மைக்கிரோகொசுமிக்குப்பை உபயோகித்து, (83)-இற்போன்று, சோதனே செய்க.
Na NHHPO = Na PO |-NHa-|-HO

Page 31
42 செய்முறை இரசாயனம்
86. மெற்ற பொசுபேற்றுக்களுக்குரிய சோதனைகள்.
NaPO (85) உபயோகிக்க. (a) வெள்ளிநைத்திரேற்றை இடுக. (மெல்லென வேருகின்ற, வெண் ணிற வெள்ளிமெற்ருபொசுபேற்று, AgP0 வீழ்படிவு தோன் றும் ; இஃது, ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்திலும், அமோனியா விலுங் கரையுந் தன்மையது).
NaPOa -- AgNOa== AgPOa-NaNO, (6) பேரியங்குளோரைட்டையிடுக. (வீழ்படிவு தோன்றது) 816, 84ம்
உடன் ஒப்பிடுக. (c) 840 சோதனையை மீண்டுஞ் செய்க. திரளுதலேற்படும். (d) சோதனை81d ஐ மீண்டுஞ் செய்க (மஞ்சணிற வீழ்படிவு).
XX-சிலிக்கன். 87. சிலிக்கனை ஆக்கல். 3 கி வெண்மணலை 2 கி. மகனிசியத்துரளுடன் கலக்க. சோதனைக் குழாயில், அதனையிட்டுக் குழாயைக் கிடையாக எந்தி தாக்கந் தொடங்கும் வரை, குழாயின் அடிப்பாகத்தைக் கவனமாகச் சூடாக்குக. ஆறவிட்டபின், குழாயை உடைத்து உள்ளிருப்பதை அரசரீருடன் கொதிக்கவைக்க. வடி கட்டி, வீழ்படிவை வெந்நீராற் கழுவியபின், சொற்பமான அற்ககோலாற் கழுவிக் காற்றில் உலரவிடுக.
SiO + 2Mg = Si -- 2MgO 88. சோடியஞ்சிலிக்கேற்று. 5 கி சோடியமைதரொட்சைட்டையும் 3 கி. சிலிக்காவையும், இரும்புப் புடக்குகையொன்றில் உருக்கி ஆறவிடுக. அப்பதார்த்தத்தை நீரிற் கரைத்து வடிகட்டுக.
கரைசலை வருமாறு சோதிக்க. (a) கரைசலை மென்சூடாக்கி, காபனீரொட்சைட்டை அதனூடே செலுத்துக. (கூழான அல்லது செலற்றின் போன்ற சிலிசிக்கமிலந்தோன் அறும்). (b) ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தாற் கரைசலை அமிலமாக்குக. (செலற்றின் போன்ற மெற்ருசிலிசிக்கமிலவீழ்படிவு-சிறப்பாக, கொதிக்கும் போது-தோன்றும். உலரும்வரை ஆவியாக்கி, கரையுமியல்பற்ற, வெண்ணிறச் சிலிக்கா மீதியாகவிருத்தலைக் காண்க.
Na2SiO + 2HCl = 2NaCl -- SiO-+-H2O
XXI-போரன்.
89. போரிக்கமிலம்,
15 மிலி வெந்நீரில், 5 கி வெண்காரத்தைக் கரைக்க. ஏறக்குறைய 15 மிலி செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தை இட்டு ஆறவிட்டபின்,

செய்முறை இரசாயனம் 43
வீழ்படிவாகும் போரிக்கமிலத்தை வடிகட்டிப் பெறுக.
NaBO,--2HOl-: 5HO = 4HBO +2NaCl போரிக்கமிலத்திலே தோய்ந்த பிளாற்றினக்கம்பியைப் பன்சன் சுவாலை யிற் பிடிக்கும்போது சுவாலை பச்சை நிறமடைவதையுங் கவனிக்க.
ஒரு மஞ்சட்டாளைப் போரிக்கமிலக்கரைசலிலே ஈரமாக்கி உலரவிடுக. கபில நிறந்தோன்றுவதையும், சோடியமைதரொட்சைட்டிலே தாளை ஈரமாக்கும் போது கரும்பச்சை நிறமாக மாறுவதையுங் கவனிக்க.
90. போரேற்றுக்களுக்குரிய சோதனைகள். NaB,0,1OHO உபயோகிக்க. (a) ஓரளவு செறிந்த, நடுநிலையான போரேற்றுக் கரைசலுள், வெள்ளி நைத்திரேற்றை இடுக. (ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்திலும், அமோ னியாவிலுங் கரையுமியல்புடைய, வெண்ணிறமான வெள்ளிமெ ற்றபோரேற்று வீழ்படிவு தோன்றும் ; கொதிக்கவைப்பின், கரிய Ag0 வீழ்படிவு தோன்றும்). NaBO + 2AgNO+3H2O = 2AgBO +2NaNO + 2HBO
2AgBO-3HO = AgO--2HBO (b) பேரியங்குளோரைட்டையிடுக. (ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்திற் கரையு மியல்புடைய, வெண்ணிறமான பேரியம்மெற்றபோரேற்று, Ba(B0) வீழ்படிவு தோன்றும்). NaB,O, -+—BaCl-+— 3HO = 2NaCl —+-Ba(BO,) —+- 2HB03 (c) சொற்பமான போரேற்றைத் தூளான கல்சியம்புளோரைட்டுடனும், செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்துடனுங் கலக்க, ஒரு பிளாற்றினக் கம்பியைக் கலவையிலே தோய்த்து, ஒரு பன்சன் சுவாலைக் கருகிற் பிடிக்க. எளிதிலாவியாகின்ற BF, உண்டாவதால், பச்சை நிறந் தோன்றுவதைக் காண்க. (d) ஆவியாக்கற் கிண்ணத்திற் சிறிது போரேற்றையிட்டு, அதை மூடும்படி அற்ககோல் இட்டு, சில துளி செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தையுது கூட்டி, அற்ககோலில் எரியூட்டுக. போரேற்று மிகுதியாக இருப் பின், எரிதிலாவியாகின்ற, எதயில்போரேற்று, B(OCH), உண்டாவதிால், அற்ககோல் பச்சைநிறச் சுவாலையுடன் எரியும். போரேற்றுச் சொற்பமாக விருப்பின், நிறந்துலக்கமாகத் தோன் ருது. ஒரு கண்ணுடிக் கோலை, எரியூட்டிய அற்ககோலிலே தோய்த்து வெளியே எடுப்பது நுட்பமான சோதனையாகும். கண்ணுடிக் கோலினேரமாகச் சுவாலையெரிந்து செல்லும்போது, பச்சைநிறங் காணப்படும்.
HBO --+-30H5OH = B(OCH) -- 3H2O. குறிப்பு-மெகயிலற்ககோல் மேலும் எளிதில் ஆவியாவதால், எதயிலற்ககோலுக்குப் பதிலாக இதனை உபயோகித்தல் விரும்பத்தக்கது.

Page 32
பகுதி 11-உலோ கங்கள்
XXI-பொற்றுவியமும் சோடியமும்
91. சோடியமைதரொட்சைட்டு (எரிசோடா) ஆக்கல்.
100 மில8 நீரில், 20 கி சலவைச் சோடாவைக் கரைக்க. 7 கி நீறிய சுண்ணும்பிற் சிறிதளவு நீாையிட்டாக்கிய மென்பசையை, அக்கரைசலுன் இடுக. சிறிது பொழுது கொதிக்கன:த்தபின், திரவத்திலிருந்து சில துளிகளே எடுத்து வடிகட்டி, தான் அமிலத்தாற் சோதிக்க, அது நுரைத்தெழின், சோடியங்காபனேற்று முற்றுகப் பிரிகையுறவின்ஃபேன் பது பெறப்படும். அமிலச் சோத:ே வேண்டுரு செய்யும்போது நுரைத் தெழில் வற்படாதிருக்குiனா தோடர்ந்து கொதிக்கவைத்தல் வேண்டும். பின்னர், திரவம் முழுவதையும் வடிகட்டி, உலோகக் கிண்ணமொன்றில் ஆவியாக்குக.
பாசிச்சாயத்திற் சோடியமைதரொட்சைட்டுக் கரைசலினது தாக்கத்தைக் கவனிக்க. (அது காரமானது). கரைசலில் வெள்ளி நைத்திரேற்றை இட்ட பின்னர், ஐதான நைத்திரிக்கமித்தை இடுக. (அல்லாமினத்திற் கரையு மியல்புடைய, கபிலநிற வெள்ளியொட்சைட்டு, Ag0 வீழ்படிவு தோன்றும்).
2AgNO,--2NaOH = Ag0-2NaNO,--HO 92. சோடியத்தின் பொதுவான சேர்வைகன் யாவும் நீரிலெளிதிற் கரையுந் தன்மையினவாகையால், உவந்த ஈரமுறைச் சோதனோள் அவற் றிற்கிஸ்?ல.
சோடியத்தின் சேர்வைகள் பன்சன் சுவாலேயிலுண்டாக்குஞ் செழிந்த மஞ்சனிறத்தைக் கொண்டு, அவற்றை எளிதில் அறிந்துகொள்ளலாம், இச்சோதனே மிக்க நுட்பமானது.
93. பொற்ருசியத்துக்குரிய சோதனேகள், K01 உபயோகிக்க. () ஒரு பொற்ருசியவுப்பின் செறிந்த கரைசலுள், அற்ககோவே இட்ட பின், தாத்தாரிக்கமிலத்தை மிகைபட விடுக. நன்முகக் குலுக்கி வைத்து விடுக. (பெறப்படும் வெண்ணிறமான, பளிங்குருவுள்ள வீழ்படிவானது பொற்றசியமைதாசன்தாத்திரேற்ருகும். (000H.
(HOH.CHOH.COOK.). (b) (எறக்குறைய, 20 சதவீதமான) பேர்குளோரிக்கமிலத்தை இடின், வெண்ணிறமான, பளிங்குருவுள்ள பொற்ருசியம்பேர்குளோரே ற்று வீழ்படிவு தோன்றும் (K010).
KCI -- HClO = KClO + HCl
d

செய்முறை இராாயனம் 45
()ே அகற்றிக்கமிலமிருக்குமாயின், சோடியங் கோபாறிதைத்திாைற்று, ஞ்சனிைறமான, விக்குருவுன்ன kNa(ேNO)) வீழ்படி ஒலித் தரும்.
Na [Co(NO) -|- 2KCl = K Na[Co(NO)) -- 2NaCl
குறிப்பு-சோடியமும் டொர்ருசியமுந் தவிர்ந்த மற்றை உலோக களும், அசற்றிக்கமித் தவிர்ந்த தனித்துள்ள மற்றை அமிலங்களு TTTTTTTTS SATTL TLLLkLLLSLLLTTTSSLSSSSSSASSSLSSSTTSS u LLLSLLLL போது, மேற்கண்டன் கையான வீழ்படிவுகஃயே தரும்).
{R} சுவாலேச் சோதனே.
பெருமளவினதாக சேடியது சேர்வையாதுமிருப்பின், பொருசிங் கான பாகத் தோன்றுகின்ற ஊதா நிறச் சுவா:) தெளிவற்றுவிடும், ஏறக்குறைய " தடிப்பான இரட்டைக்கோபாற்றுக் கண்ணு:டாக நோக்கின், அச்சுவாலே அல்விப் பூ நிறமாகத் தோன்றும்.
XXI-மகனிசியம், நாகம், கட்மியம், கல்வியம், துரந்தியம், பேபியம், ஆகியவை.
94. நீரற்ற மகனீசியங்குளோரைட்டை ஆக்கல்.
ஐதான ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தில், 5 வி மகனீசியங் காடனேற்றைக் கரைத்து, பருமட்டாக உலரும்வரை ஆவியாக்குக. ஈண்டுச் சூடாக்கி நீரை அகற்றல் முடியாது. ஏனெனில், நீராவியும் ஐதரசன்குளோரைட்டும் வெளி ட்பட, Mg(OH)C) பெறப்படுமென்க. எனவே, வினேன். உரோசின் புடக்குகைக்கு மாற்றி, பின்னர் H1ே ஓட்டத்தில் ஆவியாக்கி, அதிலுள்ள நீரை அகற்றுக.
MgCO + 2HOl=MgCl + CO--HO
95. மகனிசைற்றிலிருந்து மகனீசியஞ் சல்பேற்றை ஆக்கல்.
ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்தைக் விண்ணமொன்றில் இட்டு மென்சூடாக்கி, தூளான மகனிசைற்றை, இடையிடையே, சிறிதளவாக, மேற்கொண்டு கரையாதிருக்கும்வரை இடுக. மிகையாயுள்ளதை வடிகட்டி யெடுத்துவிட்டு, மகனீசியஞ் சல்பேற்றுக் காைசஃலப் பளிங்காகுநிவேவரை செறிவாக்குக.
96. மகனீசியத்துக்குரிய சோதனைகள். Mg80,7H0. (95) உபயோகிக்க, () பரக்கரிமீது ஊது துருத்திகொண்டு வலுவாகச் சூடாக்குக ; இரு துளி கோபாற்றுநைத்திரேற்றல் ஈரமாக்கி, மீண்டுஞ் சூடாக் குக. (மென்சிவப்பு நிறத்தைப் பெறுவது சற்றே கடினமாகும்),

Page 33
46 செய்முறை இரசாயனம்
(b) கரைசலுள், அமோனியமைதரொட்சைட்டை யிடுக. (வெண்ணிற,
செலற்றின் போன்ற Mg(OH) வீழ்படிவு தோன்றும்). MgSO-4-2NHOH = (NH),SO--Mg(OH), (c) அமோனியங்குளோரைட்டையும், அமோனியமைதரொட்சைட்டையும்
இடுக. (வீழ்படிவு தோன்ருது). (d) அமோனியங் குளோரைட்டையும், அமோனியமைதரொட்சைட்டை யும், சோடியம் பொசுபேற்றையும் இட்டு, மென்சூடாக்கி, குலுக்கி, ஐதான கரைசலாயின், ஒரிடத்தில் வைக்க. (வெண்ணிற மகனி சியமமோனியம் பொசுபேற்று, MgNHPO, வீழ்படிவு தோன்றும்). MgSO-i-NagHPO + NHOH = MgNHPO + NasSO + HO (e) மகனிசன் II-சோதனைப் பொருள். 2 மிலி வரையுள்ள மகனி சியவுப்புக் கரைசலுள், 1 துளி சோதனைப் பொருளே இடுக. பின்னர், கரைசலைக் காரமாக்குதற்குப் போதிய சோடியமைத ரொட்சைட்டை இடுக. நீலநிற வீழ்படிவு தோன்றும். இது மகனி சியத்துக்குரிய சிறந்தவொரு சோதனையாகும். (f) ஒட்சின் சோதனைப் பொருள். (8 ஐதரொட்சி-குயினலீன்). அமோனியங் குளோரைட்டும், அமோனியமைதரொட்சைட்டுங் கொண்ட, மகனீசியவுப்புக்கரைசலுள், 1-2 வரையான மிலி சோதனைப் பொருளை இடுக. மஞ்சணிற (CHN.0)Mg.4HO வீழ்படிவு பெறப்படும்.
97, நாகத்துக்குரிய சோதனைகள். ZnS0.7H,0. உபயோகிக்க.
மகனிசியத்திற்குரிய, (96) (a), (6), (0) சோதனைகளை மீண்டுஞ் செய்க.
(a) பச்சை நிறமான திணிவு தோன்றும். (இரின்மனின் பச்சை). (b) மிகையாகவிருக்கின்ற சோதனைப் பொருளிற் கரையுமியல்புடைய
வெண்ணிற நாகவைதரொட்சைட்டு வீழ்படிவு தோன்றும்,
ZnSO -- 2NH4OH = (NH)SO4 + Zn(OH) (c) 96 -ேஐப் போன்றது. (d) அமோனியங்குளோரைட்டையும், சோடியம்பொசுபேற்றையும் இடுக. (மிகையாயுள்ள அமோனியமைதரொட்சைட்டிற் கரையுமியல்பு டைய, வெண்ணிற ZnNHPO. வீழ்படிவு தோன்றும்). (e) ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தை இட்டு, HS செலுத்துக. பின்னர்
சோடிய மைதரொட்சைட்டை இடுக. (வெண்ணிற நாகச்சல்பைட்டு வீழ்படிவு தோன்றும் ; இது ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்திற் கரை யுந்தன்மையது ; ஆயின், சோடியமைதரொட்சைட்டையிடின், வீழ் படிவாகத் தோன்றும்).
ZnSO, --HS 2P ZnS -- HSO.

செய்முறை இரசாயனம் 47
(f) அமோனியஞ்சல்பைட்டை இடுக. (ஐதான கணிப்பொருளமிலங்களிற் கரையுமியல்புடைய, அசற்றிக்கமிலத்திற் கரையுமியல்பற்ற வெண் ணிற ZnS வீழ்படிவு தோன்றும்).
ZnSO -- (NH)S= ZnS--(NH)SO
98. கடமியத்துக்குரிய சோதனைகள். Cd0, உபயோகிக்க.
(a) மரக்கரிமீது தனியாக வைத்துச் சூடாக்குக. கபிலநிறமான கடமிய
மொட்சைட்டுப் பொருக்கைக் காண்க.
(b) கரைசலொன்று ஆக்கி, ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தை இட்டு, கந்த கஞ்சேரைதரசனை உட்செலுத்துக. (துலக்கமான மஞ்சணிற CdS வீழ்படிவு, தோன்றும் ; இது ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தில் எளி திற் கரையுமாதலால், கரைசல் வல்லமிலத் தன்மையுள்ளதாக இருத்தலாகாது. இது ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்திலுங் கரையு மியல்பானது ; ஆயின், சோடியமைதரொட்சைட்டிலோ அமோ னியஞ்சல்பைட்டிலோ கரையாவியல்பினது).
CdCl + HS=CdS+ 2HCl (c) அமோனியமைதரொட்சைட்டை இடுக. (அது மிகையாயுள்ளபோது, வெண்ணிற Cd(OH), வீழ்படிவு எளிதிற் கரைவதைக் கவனிக்க.
CdCl --2NHOH = Cd(OH) --2NHOl (d) பொற்ருசியஞ்சயனைட்டை இடுக. (அது மிகையாயிருப்பின், வெண் 600fp Cd(ON). Gilful q6, 915si) d560. Tu I, KCd(CN), 2.6007 டாகும். கடமியமயன்கள் போதியவளவு செறிவாக இருந்தால், HS ஆனது இக்கரைசலில் மஞ்சணிற 0dS வீழ்படிவை உண் டாக்கும்). 99. பாரமான சுண்ணும்புக் கல்லிலிருந்து (BaSO), பேரியம்நைத்தி ரேற்றை ஆக்கல்.
5 கி. பாரமான சுண்ணும்புக் கல்லையும், 5 கி நீரற்ற சோடியங்காபனேற் றையும் நீரிலிட்டு, ஏறக்குறைய 20 நிமிடங்கட்குக் கொதிக்க வைக்க. ஆவி யாகலால் நீரிலேற்படுகின்ற நட்டத்தை ஈடுசெய்தற்கு நீரிடுக. வடிகட்டி, வீழ்படிவை வெந்நீராற் கழுவி, ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்தையிட்டுக் கலக்குக. மீண்டும் வடிகட்டி, பருமட்டாக உலரும்வரை ஆவியாக்குக.
100. கல்சியம், துரந்தியம், பேரியமாகியவற்றுக்குரிய சோதனைகள், இவ்வுலோகங்களும், இவற்றின் சேர்வைகளுள், ஒன்றிற்கொன்று மிக வொத்துள்ளமையால், மூன்றற்கும் ஒரே விதமான சோதனைகளைச் செய்து, முடிவுகளை அட்டவணைப்படுத்தல் வேண்டும். உமது சோதனைகளுக்கு, இவ் வுலோகங்களின் குளோரைட்டுக்களைப் பயன்படுத்துக.
(a) சுவாலைச் சோதனை. (Ca செம்மஞ்சணிறம் ; Sr குங்குமநிறம், Ba
பச்சை நிறம்).

Page 34
|8 செய்முறை இரசாயண்ம்
5) மகாரிமேட்டுச் சூடாக்குக சேர்வை வெள்ளொளிர்வுறும் () காராக்வி, அமோனியங்காபனேற்றை இடுக. (அமிலங்களிற் கரையு இயல்புடைய, வெண்ணிற M00 வீழ்படிவு தோன்றும்). MOl, + (NH4),C0,=MC0 + 2NH,CI (1) கரைசலாகவி, அமோனியமொட்சற்ேறை இடுக. (அமிலங்களிற கவிா புமியல்புடைய, வென்னிறM00 வீழ்படிவு தோன்றும். ேே0 அசற்றிக்கமிலத்திற் கரையாதிருத்தலேயும், S0ே, அரிதாகக் நரைதலேயும், Ba0ே குடுள்ள ஐதான அசற்றிக்கமிலத்தில் எளிதிற் காைதவேயுங் கவனிக்க).
MCI,- (NH,).0.0, MC,0,-2NH.CI () ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்தை இடு. (வெண்னிற MR0 வீழ்படி
தோன்றும் :ேS0, நீரில் ஒரளவு கரைதலேயும், செறிந்த் ரொளிலேயே வீழ்படிவுறுதியுங் கவனிக் அது ' அடோரியஞ்சல்பேற்றிலுங் கல்யுத்தின்பிேயது: (துரதியத்தி ஒன்றும் வேறுபாடு). Bas0 நீரிலும், அாேனியஞ்சன்பே நிலுங் கரையாதென்றே சிற
MCI-|-HSO = MSO, I-2HOl |) கன்சியஞ் சல்பேற்றுக் கரைசலே இடுக. (கசியவுப்புக்களில் வீழ்படிவு தோன்ருது வெண்ணிற Bas0 விழிபடிவு உடனுந் தோன்று : (irற SS0 வீழ்படிவு, கரைசலே ஒரிடத்துவத்திச் ፵gù :ே சென்ற பின்னர், தோன்றும்).
Ba:Olla + (CaSO4 = BaSO + CaCl () பொற்ருசியங்குரோமேற்றை இடுக. (கல்சியவுப்புக்களுடன் வீழ்படிவு தோன்ருது மஞரணிற ேே0 வீழ்படிவு-ஒதான் அகற்றிக் நிதிற கரையாலியல்பினது. (இதல்ை, Srே0, இபிருந்து வேறுபாடு). துரந்தியவுப்புக்களின் செறிந்த கரைசல்களிலேயே Scr0, விற்படிவுறு மென்பதையுங் கவனிக்க,
BaCl. KCr(), Ba Cr() | 2KOl
XXI W — II y ffu III.
101. பொற்ருகப்படிகாரத்தை (KSOAl(SO).21H.O.) si
கி அலுமினிபுரூசர்ப்பேற்றையும், 2 தி பொற்ருசியஞ்சன்பேற்றைபுமி மிகச் சொற்பமான தண்ணிரிற் கரைக்க, காைசஃப் பளிங்காக்கந் விண்னத்தில் இட்டுப் பொது ட்ெப நியிேல், ஆவியாகவிடுக.
102. அலுமினியத்துக்குரிய சோதனேகள். AS0), அல்லது பொற்று கப்படிகாரம் உபயோகிக்க. (10).

செய்முறை இரசாயனம் 49
(a) மாக்கரிமேலிட்டுச் சூடாக்கி, இருதுளி கோபாற்றுநைத்திரேற்றல் ஈர மாக்கி, மீண்டுஞ் சூடாக்குக. (நீலத்திணிவுபெறப்படும்; தேனுட் டின்நீலம்). (b) கரைசலாக்கி, அமோனியமைதரொட்சைட்டை இடுக. (வெண்ணிறமான செலற்றின் போன்ற A(OH), வீழ்படிவு தோன்றும். அமோனி யங்குளோரைட்டிருப்பின், படிவு வீழல் பூரணமாகும்). Al(S0) + 6NH4OH=3(NH)SO, H2Al(OH) (c) அமோனியஞ் சல்பைட்டை இடுக. AS வீழ்படிவு முற்றக நீர்ப்
பகுப்படைந்து, வெண்ணிற A(OH) வீழ்படிவாகும். AIS-+ 6H0=2Al(OH)a -- 3HS (d) சோடியமைதரொட்சைட்டை இடுக. அது மிகையாகவிருப்பின் (பெறப்படும்) வென்னிற A(0H) வீழ்படிவு அதிற்கரைந்து சோடியமலுமினேற்றகும் (NaAl0).
Al(OH) + NaOH = NaAlO + 2H0
XXW-வெள்ளியமும் ஈயமும்,
103. நீரற்ற தானிக்குளோரைட்டை ஆக்கல்,
ஒரு கண்ணுடிக்குழாயை, தண்ணீருள் அமிழ்த்தி வைக்கப்பட்டுள்ள உலர்வான U-குழாயுடன் இ&ணக்க U-குழாயின் முனேயில், ேே கொண்ட குழாயொன்றை இனக்க முன்னர் கூறப்பட்ட கண்ணுடிக் குழாய்க்குள் 5 கி. மணியுருவாக்கிய வெள்ளியத்தை இட்டு, உலர்ந்த குளோரீனே அதன் மீது செலுத்துக வெள்ளியம் தீப்பற்றும்வரை மென்மையாகச் சூடாக்குக. வெள்ளியக்குளோரைட்டை ஒரு குழாயில் அடைத்து வைப்பதாலேயே பழுதடைய விடாது காத்தல் கூடும்.
104. வெள்ளியத்துக்குரிய சோதனேகள்.
தானகச்சேர்வைகளேச் சோதித்தற்கு, $10 ப்பைப் பயன்படுத்துக, தானிக்குச் சேர்வைகளேச் சோதித்தற்கு Sn,ே உப்பைப் பயன்படுத்து. இவையிரண்டும் ஐதான HCI இற் கரையுமியல்பின.
(1) மாக்கரிமீது, பொற்ருசியஞ்சயனேட்டுடனும், சோடியங்காபனேறறு டனுங் கலந்து சூடாக்குக. (வாட்டத்தக்க, வெண்ணிற வெள்ளிய மணி பெறப்படும்). (b) கரைசலை அமிலமாக்கி, கந்தகஞ்சோைதரசனே அதனுட் செலுத்துக தானசுஉப்புக்கள், செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்திற் கணிப்பு மியல்புடைய, கபிலநிற SS வீழ்படிவைத்தருவன். இவ்வீழ் படிவு மஞ்சணிற அமோனியஞ் சல்பைட்டிலும் கரைந்து கந்தகத தானேற்று (NH)SnS, ஆகிறது. இத்தானேற்றில், ஐதாள ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தை இட்டால், தானிக்குச்சபைட்டு பிற படிவு தோன்றும்.
s.r.o. 3

Page 35
50 செய்முறை இரசாயனம்
தானிக்குச் சேர்வைகள், மஞ்சணிறத்தானிக்குச் சல்பைட்டு (SnS) வீழ் படிவைத்தருவன. இவ்வீழ்படிவு மஞ்சணிற அமோனியஞ்சல்டைட்டிற் கரைந்து (NHSnS ஆகும்.
SnCl2 + H2S = SnS + 2HCl SnCl4 + 2H2S = SnS2 + 4HCl (NH)SnS-1-2HCl=2NHCl -- SnS.--HS
(c) மேக்கூரிக்குக்குளோரைட்டை இடுக. தானசுச்சேர்வைகள் வெண் ணிற மேக்கூரசுக்குளோரைட்டு (HgCl) வீழ்படிவைத்தருவன. இவ் வீழ்படிவானது, சிறப்பாகமென்சூடாக்கப்படும்போது, தாழ்த்தப்பட்டுச் சாம்பனிறமடைந்து, உலோகவிரசமாக மாறும்.
தானிக்குச் சேர்வைகள் வீழ்படிவொன்றையுந் தரா.
SnCl2.HgCl, = HgCl, --SnCl SnCl--HgCl=2Hg -- SnCl (d) சோடியமைதரொட்சைட்டை இடுக. தானசுச் சேர்வைகள் வெண்ணிற Sn(OH) வீழ்படிவைத்தருவன : இவ்வீழ்படிவு மிகையாயுள்ள சோடியமைதரொட்சைட்டிற் கரைந்து சோடி யந்தானைற்று (NaSnO) ஆகும்.
SnCl-+- 2NaOHI= Sn(OHI) —+ 2NaCl. Sn(OH) -+- 2NaOH= NaSmO, —+ 2H,O தானிக்குச் சேர்வைகள் வெண்ணிறமான, செலற்றின்போன்ற தானிக் கைதரொட்சைட்டு வீழ்படிவைத் தருவன ; இவ்வீழ்படிவு மிகையாயுளள சோடியமைதரொட்சைட்டிற் கரைந்து சோடியந்தானேற்று (NaSn0) ஆகும்.
SnC1, —+- 4NaOHI= Sn(OH), —+- 4NaCl Sn(OH), -- 2NaOHI= NaSnO -+— 3HO (e) தானசுச்சேர்வைகள், ஒட்சியேற்றமடையும்போது, தானிக்குச்சேர்வை களாகின்றன. தானசுக்குளோரைட்டுக்கரைசலில், புரோமீனிரை இடுக ; புரோமீனது நிறமானது மறையாதிருக்கும்வரை, அந் நீரை இடல்வேண்டும். கொதிக்கவைப்பதால், மிகையாயுள்ள புரோமீனை வெளியேற்றுக. மீதியாயுள்ள தானிக்குளோரைட்டை (b), (c)(d) சோதனைகளாற் பரிசோதிக்க.
105. உலோகவியத்தை ஆக்கல்
10 கி ஈயமஞ்சளும் (Pb0), 1 கி மரக்கரித்தூளுங்கொண்ட கலவையை, ஒரு புடக்குகையுள் வைத்து புடக்குகையைமூடுக. அரைமணிவரை, உலையிற் சூடாக்குக. புடக்குகையிலுள்ள பதார்த்தததைத் தண்ணிர்கொண்ட நீர்த் தொட்டிக்குட் கவனமாக வார்த்து, ஈயத்தை மணியுருவாக்குக.

செய்முறை இரசாயனம் 5
106. ஈயவிரொட்சைட்டை ஆக்கல் 5 கி செவ்வீயத்தை ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்துடன் கலந்து, 10 நிமிடங்கட்குச் சூடாக்குக. வடிகட்டி, வீழ்படிவைக் கொதிநீராற் கழுவி, அமிலத்தன்மையை அகற்றுக. வடிந்த திரவத்திற்கரைந்துள்ள ஈயநைத்தி ரேற்றைப் பளிங்காக்கி, மீதியான ஈயவீரொட்சைட்டை, 100° ச இல், உலர்த்துக.
PbO4 + 4HNOa=PbO2 +2Pb(NO3)2 +2H2O 107. செம்மஞ்சள், செவ்வீயம், ஈயவீரொட்சைட்டென்பவற்றின்மீது, செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலம், ஐதான நைத்திரிக்கமிலமாகியவற்றுக் குள்ள தாக்கத்தைப் பரிசோதிக்க. 45, 106 என்பவற்றுடன் ஒப்பிடுக.
108. ஈயத்துக்குரிய சோதனைகள். Pb(NO) உபயோகிக்க. (a) சோடியங்காபனேற்றுடன் கலந்து, மரக்கரிமீது இட்டு, தாழ்த்தற் சுவாலையிற் சூடாக்குக. வாட்டத்தக்க, உலோக மணி தோன்று வதையும், அது தாளில் அடையாளமிடுவதையுங் கவனிக்க; மஞ்சள், அல்லது செம்மஞ்சணிறமான ஈயமஞ்சட்பொருக்கு (Pb0) உண்டாவதையுங் கவனிக்க. (6) ஈயச்சேர்வைக் கரைசலொன்றில், ஐதான ஐதரோகுளோரிக் கமிலத்தை இடுக. (அமோனியாவிற் கரையுமியல்பற்ற, வெண் ணிற PbC வீழ்படிவு தோன்றும். இவ்வீழ்படிவு வெந் நீரிற் கரைந்து, ஆறும்போது, ஊசிவடிவத்தில் வேருவதைக் கவனிக்க).
Pb (NO) —+– 2HOl=PbCl,, —+- 2HINO,, (c) கந்தகஞ்சேரைதர்சனை உட்செலுத்துக. (சூடுகொண்ட, ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்திற் கரையுமியல்புடைய, கரிய PbS வீழ் படிவு தோன்றும். இவ்வீழ்படிவு செறிந்த நைத்திரிக்கமிலத் தால் ஒட்சியேற்றப்பட்டு வெண்ணிற ஈயச்சல்பேற்று, PbSO, ஆகின்றது). ஐதரோகுளோரிக்கமிலம் பெருமளவிலிருப்பின், முதலில், ஈயச்சல்போக்குளோரைட்டு, PbS.PbC (செந்நிற மானது) உண்டாகும். மிகையாயுள்ள கந்தகஞ்சேரைதரசன், இதனை ஈயச்சல்பைட்டாக்கும். (கருமையானது).
Pb(NO) + HS = PbS + 2HNO, (d) ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்தை இடுக. (செறிந்த அமோனியமசற்றேற் றுக் கரைசலிற் கரையுமியல்புடைய, வெண்ணிற PbS0 வீழ்படிவு தோன்றும்).
Pb (NO) —+-HSO, = PbSO, —+—2HINO (e) பொற்ருசியமயடைட்டை இடுக. (வெந்நீரிற் கரையுமியல்புடைய, மஞ்சணிற Pb1 வீழ்படிவு தோன்றும். கரைசல் குளிரும் போது, பொன்னிறத்தகடுகளாக வேருகும்.)
Pb (NO) —+- 2KI=PbI-+- 2KNO,

Page 36
செய்முறை இரசாயனம்
மியல்பின்றி, சோடி மைதரொட்சைட்டிற் கரைந்து சோடியம் பிளம்பைற்ருகின்ற, மஞ்சனிற Ph0ே வீழ்படிவு தோன்றும்).
Pb(NO3) --KCr0 =IPbOGr04-1=:2İKİNC) PbCr.0-4-NaOH = NaPbO.--NaCrO-2H,0
(f) பொற்ருசியங்குரோமேற்றை இடுக. (அசற்றிக்கமிலத்திற் கரையு
WேI-ஆசனிக்கும் அந்திமணியும் பிசுமதும்.
109. ஆசனிக்குக்குரிய சோதனேகள்.
ஆசீனியசுச் சேர்வைகளேச் சோதிப்பதற்கு, சாதாரணமான சோடியமா சனேற்றை (NAHA30) அல்லது ஆசீனியசொட்சைட்டை (AE0 உப யோகிக்க. பின்னேயது நீரில் போதுமானவளவு கரையுமியல்பினது; ஐதான ஐதரோகுளோரிசி கமிலத்தில், எளிதிற் கரையுயியல்பினது. ஆசனிக்குச் சேவைகளேச் சோதித்தற்கு, சோடியமரசனேற்றை (NaHA80.12H,0) த பயோகிக்க,
ஆசனிக்குச் சேர்வைகள் யாவற்றுக்குமுரிய சோதனேகள் :
(1) மரக்கரித்துளுடனும், சோடியங்காபனேற்றுடனுங் கலந்து, சிறிய, ஈரயில் குழாயொன்றிற் சூடாக்குக. கருமையான, மினுங்கு இன்ற, உலோகவாசனிக்கின் பதங்கத்தைக் கவனிக்க,
(b) மாசின்சோதனே : *ITETՄsհմILD/1ճծ: ஐதரசனுபகரணமொன் நில், 8 அங். நீளமான் கூர்நுனிக்குழாயை இனேக்க, தூய நாகமும் ஐதரோகுளோரிக்கமிலமுங் கொண்டு ஐதரசனே ஆக்குக. காற்றுக்கலப்பின்றி ஐதரசன் வெளிவரும்போது, கூர்நுனிக்கண்வாயுவை எரியூட்டுக, தூய பீங்கான் புடக்குகை மூடியைச் சுவாலேயிற் பிடிக்க, ஐதரசனுனது தூயதாயிருப்பின் மூடியில் ஈரமன்றிப் படிவொன்றுந் தோன்றது. ஒராசனிக்குச் சேர்வையின் கரைசலிலிருந்து சில் துளிகளே எடுத்து ஐதரசன்போத்தவில் இடுக. வெளிப்படுகின்ற ஆசீன் ABH, நீங் கலந்த வெண்ணிறச் சுவாலேயுடன் எரிவதையும், புடக்குகை மூடியிற் கரிய ஆசனிக்குப்படிவு தோன்றுவதையுங் கவனிக்க. கண்ணுடிக் குழாயை நடுவணுகச் சூடாக்குக. சூடாக்கிய பாகத் திற்கு அருகே கருமையான ஆடிதோன்றுவதையுங் T புடக்குகை மூடியிலுள்ள படிவானது சோடியமுடகுளோ ரேற்றுக் கரைசலிற் கரையுமியல்பிற்றென்பதையுங் கவனிக்க, (அந்திபனியினின்றும் வேறுபாடு.)
As Oa -- 12H = 2A4H-- SHO 4ARH4=\su-+ 6H2 As —||—10NaOCl -- ti H0 = 4 HAS 0 - 10NaCl

செய்முறை இரசாயனம்
ஆசினியசுச் சேர்வைகள்
() ஆகினியசுச் சேர்வைக்கரைசலொன்றில், ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தை இட்டு மென்சூடாக்கி, கந்தகஞ்சேனாதரசனேச் செலுத்து. மஞ்சரிறமான ஆசீனியசுச்சல்பைட்டு (A8:) விற்படிவு பெறபபடும். இவ்வீழ்படிவு சோடியவிமதசொட்சைட்டிலும் அமோனியங்காபனேற்றிலும் கரைந்து ஆசனேற்றுங் கந்தகவாச னேற்றுங் கொண்ட இருகEபயாகின்றது ; மஞ்சணிறமான அமோனியஞ்சபைட்டிலும் கிரந்து, அமோனியங்கந்தக வாசனேற்றுகின்றது (NHASS). கந்தகவாசனேற்றுக் கரை சலே அமிலமாக்கும்போது, ஆசனிக்கைஞ்சல்பைட்டு வீழ்படிவு, தோன்றும் செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தில் ABS, கரையாலியல்பின்தென்பதைக் கவனிக்க, (அந்திமணிவெள்ளியர் சல்பைட்டுக்களிலிருந்து, வேறுபாடு).
Asada-I-3HS = AsS-I-3HO 2NaHAs0,4-4HC) +3HS = Assa-I-4NaCl-F6H.0 2 (NIH).AsS + 6H0l = Assis - GNH4Cl -- 3.H.S
(d) அமோனியா கொண்டு Tfiċi STIFIKI ġE, IT, LIL ILL, ஆசீனியசுச்சேர்வைக் Tl வெள்ளிநைத்திரேற்றை இடுக 1 ஐதானநைத்திரிக்கமி வித்திலும், அமோனியாவிலுக் கரையுமியல்புடைய, மஞ்சனிற வெள்ளியாசனேற்று, Aga AsO, வீழ்படிவு தோன்றும்). NagHAs0-|- AgNO = Ap AG - 2NaNO3--EINO,
(੬) ਸਨ। ]] செப்புச்சல்பேற்றையிட்ட பிார், Ljšo ilu CuHAs0. வீழ்படிவு (சிவின்பச்சை) தோன்றும் வரை, சோடியதையொட்சைட்டைத் துளித்துளியாக விடுக.
(f) இரிஞ்சின் சோதனே.--கரைசலில், ஒருதுண்டு செப்புத்தகட்டையும் ஐதரோகுளோரிகாமிலத்தையும் இட்டுக்கொதிக்க வைக்க ஆசனிக் கானது செப்புத் தகட்டிற் சாம்பனிறமான செப்பாசனேட்டுப்படல " (A.). செப்புத்துண்டை வெளியே எடுத்து இடிதாளால் உலர்த்தி, சிறிய ஈரநி: சோதனேக்குழாயிற் சூடாக் கே. குழாயினுட்புறத்தி, ஆசிரியசொட்சைட்டின் வெண்ணி 'காத்தத்தைக் கவனிக்க அப்பதாாத்தத்தைக் கந்தகஞ்சேரை தாசனுனது தாக்கும்படி திறந்துவைக்க அது மஞ்சனிறமான ஆசீனியசுச் சல்பைடாத மிTவிதிக் கவனிக்க. (ABS).
Asg0s -- GHCI-I-8Gu 30.10; +Cu, As-F3HO

Page 37
54 செய்முறை இரசாயனம்
ஆசனிக்குச் சேர்வைகள்
(g) ஆசனேற்றுக் கரைசலில், ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தை இட்டபின், கந்தகஞ்சேரைதாசனைச் செலுத்துக ; முதலில், வெண்ணிறக் கந்தகவிழ்படிவு தோன்றும் ; பின்னர், சூடான கரைசலூடே வாயுவைத் தொடர்ந்து செலுத்தினல், மஞ்சணிறமான ஆசீனி யசுச்சல்பைட்டு (ASS) வீழ்படிவு தோன்றும். (0) உடன் ஒப்பிடுக.
NaHAsO.--HS = NaHAsO.--S-I-HO {h) ஆசனேற்றுக் கரைசலிற் சல்பூரசமிலத்தை இட்டு, கந்தகவிரொட்சைட் டின் மணமற்றுப் போகும்வரை கொதிக்க வைக்க. பின்னர், கந்தகஞ்சேரைதரசனைச் செலுத்தி, உடன் ASS இன் வீழ்படிவைப் பெறுக. சல்பூரசமிலமானது ஆசனேற்றை ஆசனற்றகத்தாழ்த் தும்.
NaHAsO--HS0=NaHAsO--HSO (*) நடுநிலையான ஆசனேற்றுக் கரைசலில், வெள்ளிநைத்திரேற்றை இடுக. (அசற்றிக்கமிலந் தவிர்ந்த) எனைய அமிலங்களிற் கரையு மியல்புடைய, செங்கபிலநிறமான வெள்ளியாசனேற்று, AgAs0 வீழ்படிவு தோன்றும்.
NaHAsO-4-3AgNO3= AgAsO. -- 2NaNO3--HNO3 (ர்) 81 d இனை மீண்டுஞ் செய்க. (மஞ்சணிறமான அமோனியமாசனே.
மொலித்தேற்று வீழ்படிவு தோன்றும்).
110. பொற்றசியமந்திமனைல் தாத்திரேற்றை (தாட்டரெமற்றிக்கு) šE6iv. 2[K(SbO). CHAO.HO
75 மிலி கொதிநீரில் 7 கி. பொற்ருசியமைதரசன்தாத்திரேற்றைக் கரைத்தபின், 6 கி அந்திமணியொட்சைட்டைச் சிறிது, சிறிதாயிடுக. சூடாகவிருக்கும்போதே வடிகட்டி, பளிங்காவதற்கு விடுக.
111. அந்திமணிக்குரிய சோதனைகள்.--தாட்டரெமற்றிக்கை (110) உப யோகிக்க.
(a) அந்திமணிச்சேர்வையைச் சோடியங்காபனேற்றுடன் மரக்கரிமீது தாழ்த்தற் சுவாலையிற் சூடாக்குக. (வெண்ணிறமான அந்திமணி யொட்சைட்டுப் பொருக்குடன் (Sb0) நொறுங்கத்தக்க, சாம்ப னிற உலோகமணி தோன்றும்). (6) மாசின்சோதனை 109 b-இன மீண்டுஞ் செய்க. திபீனனது SbH பச்சை நிறச் சுவாலையுடனெரியும். புடக்குகை மூடியி லுள்ள கரியபடிவு சோடியமுபகுளோரைற்றிற் கரையாது. (ஆசனிக்கிலிருந்து வேறுபாடு).

செய்முறை இரசாயனம் 55
(c) அந்திமணிச்சேர்வைக் கரைசலொன்றில், ஐதரோகுளோரிக்கமி லத்தை இட்டபின், கந்தகஞ்சேரைதரசனைச் செலுத்துக. (சோடி யமைதரொட்சைட்டிலும், அமோனியஞ் சல்பைட்டிலும், செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்திலும், சூடான சோடியங்காபனேற்றுக் கரைசலிலுங் கரையுமியல்புடைய, செம்மஞ்சணிறமான அந்தி மனிசல்பைட்டு SbS வீழ்படிவு தோன்றும்). (d) அந்திமணிச்சேர்வைக்கரைசலொன்றில், ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தை யிட்டு, அத்திரவத்தை நீர்நிறைந்த, பெரிய சோதனைக் குழாயில் ஊற்றுக. (ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்திலும், தாத்தாரிக்கமிலத் திலுங் கரையுமியல்புடைய, வெண்ணிறமான அந்திமனைல் குளோரைட்டு, S5001 வீழ்படிவு தோன்றும்). K(SbO). CHO + 2HCl = H. CHAO -- SbOCl + KCl (e) அந்திமனிகொண்ட கரைசலொன்றில், நாகத்துண்டுகளையும் பிளாற் றினத் தகட்டையும், ஒன்றையொன்று தொடும்படி வைக்க. பிளாற்றினத்தின்மீது படிவுற்ற, கரிய கறை உலோக அந்திமணி யேயாகும். பிளாற்றினத்தைச் செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்க மிலத்திலிட்டுக் கொதிக்கச்செய்து, பின்னர் ஐதாக்கி, கந்தகஞ் சேரைதரசனைச் செலுத்துக. SbS இன் செம்மஞ்சணிற வீழ்படிவு தோன்றும். (c) உடன் ஒப்பிடுக. (f) இரீஞ்சின் சோதனையை மீண்டுஞ் செய்க. (109f).
112. பிசுமதுக்குரிய சோதனைகள்.
Bi(NO), gg gjổDGdg BiONOHO Sgù _JuuGÖTLUGBg5g575. பிசுமதுநைத்திரேற்றை, அல்லது பிசுமதொட்சிநைத்திரேற்றைக் கொண்ட கரைசலொன்று நீரிலாக்கப்பட்டு, ' மூலவுப்பைக் கரைத்துத் தெளிந்த ஒரு கரைலைத் தரும்வகையில், நைத்திரிக்கமிலங் கூட்டப்படும். (a) மரக்கரிமீது பிசுமதுச் சேர்வையை இட்டுச் சோடியங்காபனேற்றைக் கூட்டித் தாழ்த்துஞ் சுவாலையிற் சூடாக்குக. (நொறுங்கத்தக்க உலோகமணிகளுடன். மஞ்சணிறப் பிசுமதொட்சைட்டுப் பொருக்கு, Bi0 தோன்றும்). (b) கரைசலில் ஐதரோகுளோரிக்க மிலத்தை இட்டு, கந்தகஞ்சேரைதர சனைச் செலுத்துக. (சூடாயுள்ள ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்திற் கரையுமியல்பற்ற, கபிலநிறங் கலந்த கருமையான BioS வீழ் படிவு தோன்றும்).
2Bi(NO) -- 3HS = BS -- 6HINO

Page 38
5ß செய்முறை இரசாயனம்
() மீண்டும் 111 d-ஐச் செய்க. (ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்திற் கரையுமியல்புடைய, தாத்தாரிக்கமிலத்திற் கரையுமில்பற்ற, பிசும தொட்சிக்குளோரைட்டின் வெண்ணிற வீழ்படிவு தோன்றும்).
Bi(NO), I-3HCl=BiCl-I-3HNO BiCl -- H0 e BiOCl- + 2HCl (d) பொற்ருசியமயடைட்டை இடுக. கபிலநிறமான பிசுமதயடைட்டு, B1, வீழ்படிவு தோன்றும். இவ்வீழ்படிவு மிகையான சோதனைப் பொருளில் கரைந்து KBil இன் மஞ்சனிறக் கரைசலேத் தரும்.
Bi(NO3) –H-3KT = Bill-H-3KİNO, Bil--KIEKBil. (8) பொற்ருசியங்குரோமேற்றை இடுக. (சோடியமைதரொட்சைட்டிற் நரையுமியல்பின்றி, ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்திற் கரையுமியல்பு டைய, மஞ்சணிறமான மூலப்பிசுமதுக்குரோமேற்று வீழ்படிவு ().
XXVI-குரோமியம்.
13. பொற்ருசியமிருகுரோமேற்றை ஆக்கல். K0ே,
தூளாக்கிய குரோமைற்று (குரோமயத்தாது) 10 கிராமும், பொற்ருசி பங்காபனேற்று 20 கிராமும், பொற்ருசியநைத்திரேற்று 2 கிராமுங் கொண்ட கலவையை, இரும்புப்புடக்குகையில் அரைப்பாகமளவிற்கு இடுக. உலேயொன்றில் வலுவாகச் சூடாக்கி, திணிவு முழுவதையும் உருகிய நிலேயில் அரைமணி நேரத்துக்குவைத்திருக்க உருகிய திணிவு முழுவதை பும் ஒரு தூய தொட்டிக்குள் ஊற்றி, குளிரவிட்டுத் தூளாக்கி, நீரிலிட்டு, மேற்கொண்டு யாதுங் கரையாவரை கொதிக்க வைக்க, கரைசலே வடி கட்டி, அமிலத்தன்மையடையும் வரை ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்தைக்கவனமாக இடுக. பின்னர், பளிங்காகவிடுக.
2.FeCr.0-14 ISCO HTKNO-4KCr0--Fe.0+7KNO-P-4C0.
2KCrO-FHSO =KCr,0-|- KSO-I-HO
114. குரோமேற்றுக்களுக்கும் இருகுரோமேற்றுக்களுக்குமுரிய சோதனே
UTGITT
R0ே, K0ே எனுமிரண்டையும் பயன்படுத்துக. இருகுரோமேற்றுக் களும், குரோமேற்றுக்களும் பெரும்பாலும் ஒரே மாதிரியான தாக்கங்களே թ* :5յl IIIց:37,
(க) இருகுரோமேற்றுக்கள் காரங்களோடு சேரும்போது மஞ்சனிறக் குரோ மேற்றுக்களேத்தரும். இத்தாக்கத்தை, அமிலங்கள் எதிர்த் திசையில் திருப்பிவிடும்.
KCr.0, I-2KOH = 2KCrO-HO 2KCrO-I-HSO =KCr,0,--KSO-I-HO

செய்முறை இரசாயனம் F.T.
(b) திண்மத்தை மிகையான, செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தோடு கூட்டிச் சூடாக்குக. குளோரின் வெளிவருதலேயும், கரைசல் பச்சை நிறமாவதையும் கவனிக்க. 45 உடன் ஒப்பிடுக. 2KCrO - 16HCl= 4KCI-I-2CrCl -- 8HO +3Cl. () ஐதான சல்பூரிக்கலஞ் பிறிதளவிட்டு, பின்னர், சல்பூரசமிலத்தை மிகையாக இது பச்சை நிறமான குரோமிக்கு உப்பாகத் தாழ்த் தப்படுதவேக் கவனிக் FCrO. H- ՅHգՏ(), -- Տ( ) ԸratՏ04): -- IK SO: 十 4HO 2 EK'C''r''), H-3HSO, l 2 EH. S{ O Cru(SO4)3 -- 2KSO, -- 5 HCl} (1) ஐதான பிடரிக்கமித்துடனும், அற்ககோலுடனுங் கூட்டி மென் குடக்கு கரைசல் பச்சை நிறமாகும்போது, அலிடிகைட்டின் சிறப்பியல்பான மணந்தைக் கவனிக்க. 2KOrO-3CHCH-OH 45 HSO,
— 2KSO, —+- Cr(S0,),-|– 3CH-C!HO –-|- 8 H.O KCrO-I-3CHCH-OH-14 HSO,
I=FK„SO, -|- Cr(SO,) +- 3GEH: CHO —1— 7 HO te) கரைசலுள் வெள்ளிநைத்திரேற்றை இடுக. (ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்திற் கரையுமியல்புடைய, செங்கற்சிவப்பான
வெள்ளிக்குரோமேற்று, Ag0ே வீழ்படிவு தோன்றும்).
KCrO-2AgNO=2KNO. H. AgCrO, (f) பேரியங்குளோரைட்டை இடுக. (அசற்றிக்கமிலத்தில் கரையுமியல் பின்றி ஐதானநைத்திரிக்கமிலத்திற் கரையுமியல்புடைய மஞ்ச விறமான பேரியங்குரோமேற்று, Ba0ே வீழ்படிவு தோன்றும்).
KCrO,--BaCl=BaCrO-2KOl (g) ஈயவசற்றேற்றை இடுக. (அசற்றிக்கமிலத்திற் கரையாவியல்புடைய, மஞ்சணிறமான ஈயக்குரோமேற்று வீழ்படிவு தோன்றும்).
IKCrO- (OHCOO)2Pb = PbCrO HH-2CHCOOK
115. குரோமிக்குநீரிலியை ஆக்கல். 0.0.
குளிர்ந்த, நிரம்பல்பெற்ற பொற்ருசியமிருகுரோமேற்றுக்கரைசலுள், அதே கனவளவான செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தைக் கவனமாக இடுக. சிறிது நேரம் பொறுத்து, திரவத்தை வடித்து வெளியே ஊற்றிவிட்டுப் பளிங்குகளேச் செறிந்த நைத்திரிக்கமிலத்திற் கழுவுக, அவற்றை நுண்ளேயுள்ள தட்டொன்றிற் பரப்பி, ஈரமுலர்ந்தியுள் வைத்து உலரவிடுக. இவ்வாறு பெறப்படும் பதார்த்தம் வன்மையான ஒட்சியேற்றுங் கருவியாகும். இப்பளிங்குகளில் வெப்பத்தாலேற்படும் விளேவைப் பரிசோ

Page 39
58 செய்முறை இரசாயனம்
திக்க ; ஒட்சிசனை எளிதில் வெளிவிடுதலைக்கவனிக்க, பதார்த்தத்திற் சிறிதளவெடுத்து, சிலதுளி அற்ககோலைக் கவனமாக இடுக. அற்ககோலில் உடனுந் தீப்பிடிப்பதைக் கவனிக்க.
KOr,O, +- 2HSO,= 2CrO + 2KHSO,+H,O
4ᏟrᎤ3 = 2CrᎤs -+ 80,
116. (g5G3J FT ŁoLu Liqa5TJĝ560mg5 șeștiș356ño.. KISO.Cr2(SO4)3•24H2O.
ஆவியாக்கற்கிண்ணமொன்றில் 40 மிலி கொண்ட நீரையிட்டு. 10 இராம் பொற்ருசியமிருகுரோமேற்றைக் கரைக்க. பின்னர், 12 மிலீ கொண்ட செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தைக் கூட்டி, ஆறவிடுக. சில பனிக் கட்டிகளைக்கொண்ட நீரைத் தாங்கும் தொட்டியொன்றிற்குள், கிண் ணத்தை மிதக்கவிடுக. இருகுரோமேற்றினது நிறமும், அலிடிகைட்டினது மணமும் ஒழியும்வரை, 80 சத்வீதமான அற்ககோலை இடுக. ஓரிரவுவரை நிலையாக வைத்தபின், வேருகின்ற குரோம்படிகாரத்தை வடிகட்டியெடுக்க. அதனுடைய நிறமானது கலப்பற்ற ஊதாநிறமாகும்வரை குளிர்ந்த நீரில் அதனைக் கழுவுக. (கழுவிய நீரும் ஊதாநிறமாதல் வேண்டும்.) அதனை இயன்றவளவு குறைவான நீரில், வெப்பநிலை 40° இற்கு மேற்படாதிருக்கக் கரைக்க. பின்னர், கரைசலைப் பளிங்காகும்படி விடுக.
117. குரோமிக்குப்புக்களுக்குரிய சோதனைகள், குரோம்படிகாரத்தை
(116) LuJGöTLGB3575. (a) வெண்காரமணி. (இருசுவாலையிலும் பச்சைநிறமணி). (b) சோடியங்காபனேற்றுடனும் பொற்ருசியநைத்திரேற்றுடனுங் கூட்டி பிளாற்றினத்தகட்டில் உருக்குக. மஞ்சணிற மீதியிற் குரோமேற் றிருத்தலை வருமாறு நிறுவிக் காட்டுக. மீதியை நீரிற் கரைத்து, அசற்றிக்கமிலத்தையிட்டு அமிலமாக்கி, 114 f, ர, சோதனைகளைக் கையாளுக.
Cr,(SO)3 —+— 5NaCO3 —+- 3KNO
= 2NaCrO-3KNO -- 3NaSO-4-5CO, (c) கரைசலாக்கி, அமோனியமைதரொட்சைட்டை இடுக. (நீலங்கலந்த பச்சைநிறமான குரோமிக்கைதரொட்சைட்டு 0r(OH), வீழ்படிவு தோன்றும்).
Cr,(SO) —+— 6NH,OHI= 2Cr(OH) —+- 3(NH,),SO, (d) அமோனியஞ்சல்பைட்டை இடுக. CrS. வீழ்படிவு முற்ருக நீர்ப் பகுப்புற்று, நீலங்கலந்த பச்சைநிறமான Cr(OH), வீழ்படிவா கும். 102 0 உடன் ஒப்பிடுக. • (e) சோடியமைதரொட்சைட்டை மிகையாக இட்டபின், சிறிதளவு சோடி யம் பேரொட்சைட்டை இடுக. அசற்றிக்கமிலத்தைக்கொண்டு நடுநிலையாக்கி, குரோமேற்றிருப்பதை (b) இற்போன்று நிறுவுக.
2Cr(OH) +3NaO=2NaCrO+2NaOH+2HO

செய்முறை இரசாயனம் 59
118. குரோமைல்குளோரைட்டை ஆக்கல். CrOCl
5 கிராமளவான குரோமியமூவொட்சைட்டை, 10 மிலி கொண்ட பனிக்குளிரான, செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தில் (தன்னிர்ப்பு 1.19) கரைக்க ; கலவையைக் குளிர்நிலையில் வைத்து, 15 மிலி கொண்ட செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தைச் சிறிது, சிறிதாக விடுக. அடைப்பிட்ட புனலைப் பயன்படுத்திக் குரோமைல்குளோரைட்டுக் கொண்ட கீழ்ப்பட லத்தை வேருக்கி எடுக்க. அதனூடாகக் காற்றேட்டததைச் செலுத்தி, ஐதரோகுளோரிக்கமிலவாயுவை நீக்கியபின், வடிக்க. (கொதிநிலை 116°).
CrO-2HCl = CrOCl, --HO
XXVIII-Drissofs,
19. பைரோலுசைற்றிலிருந்து மங்கனசுக்குளோரைட்டை ஆக்கல். 10 கிராமளவான, தூளாக்கப்பட்ட பைரோலுசைற்றை (பண்படுத்தாத மங்கனிசீரொட்சைட்டு, MnO) மிகையான செறிந்த ஐதரோகுளோரிக் கமிலத்தோடு கலந்து சூடாக்குக ; வடிகட்டி, உலரும்வரை ஆவியாக்கின் பெரிக்குக் குளோரைட்டு மாசு கொண்ட, பண்படுத்தாத மங்கனசுக்குளோ ரைட்டுப் பெறப்படும். அதை நீரிற் கரைத்து, கரைசலிற் பத்திலொரு பாகத்தை எடுத்துச் சோடியங்காபனேற்றுக்கரைசலைச் சற்றுமிகையாக இடுக. வடிகட்டிப் பெறப்படும் மங்கனசுக்காபனேற்று வீழ்படிவை நன்ருகக் கழுவுக ; தொடக்கக் கரைசலில் எஞ்சியுள்ள பத்திலொன்பது பாகத்துக்கு வீழ்படிவைச் சேர்த்து கொதிக்கச் செய்க ; கொதித்த திரவத்தை வடிகட்டிச் சில துளிகளையெடுத்துப் பொற்றசியம் பெரோசயனைட்டில் இட்டுப் பார்க்கும் போது நீலநிறமான வீழ்படிவு தோன்ருதிருக்கும்வரை, கரைசலைக் கொதிக்க வைத்தல் வேண்டும். (வீழ்படிவு தோன்ருதிருப்பின், இரும்பு சற்றுமில்லையென்பது பெறப்படும்). பின்னர், முழுவதையும் வடிகட்டிப் பளிங்காகும்படி விடுக.
MnO, —+- 4HC!==MnCl+. Cl-+- 2HO 120. மங்கனசுப்புக்களுக்குரிய சோதனைகள். MnS0, அல்லது MnCI-ஐப் பயன்படுத்துக (119).
(a) வெண்காரமணியிலிட்டுச் சூடாக்குக. (தாழ்த்துஞ் சுவாலையில் வன்மையாகச் சூடாக்கும்போது, செவ்வந்திக்கல்லினது நிறத் தைக் கொண்ட மணியானது நிறமற்றுப் போவதைக் காண்க.)
(b) பொற்ருசியநைத்திரேற்றுடனும், சோடியங்காபனேற்றுடனுங் கலந்து, பிளாற்றினத்தகட்டிலிட்டு உருக்குக. (பச்சை நிறத் திணிவானது சோடியமங்கனேற்று, NaMnO உண்டாவதால் ஏற்படுகிறது).
MnSO -- 2KNO -- 2Na2CO = NaMnO -- 2KNO -- NaSO -- 2CO

Page 40
60 செய்முறை இரசாயனம்
(c) கரைசலாக்கி, அமோனியஞ்சல்பைட்டை இடுக. (ஐதான அமிலங்
களிலே-அசற்றிக்கமிலத்திலும்-கரையுமியல்புடைய, ଜୋl cତ୪t சிவப்பு நிறமான மங்கனிசுச்சல்பைட்டு, Mns வீழ்படிவு தோன்றும்).
MnSO-- (NH)S=MnS--(NH)SO, (d) சோடியமைதரொட்சைட்டை இடுக. வெண்ணிறமான Mn(0H),
வீழ்படிவு தோன்றும், இவ்வீழ்படிவிற் காற்றுப்படின், அல்ல புரோமீனிர், சோடியம் பேரொட்சைட்டுப் போன்ற ஒட்சியேற் றுங் கருவிகளையிடின், அது கருமையடையும்.
MnSO-2NaOH = Mn(OH)--NasO
(e) கரைசலைச் செறி. HNO உடனும் திண்ம Pb0 உடனும் கொதிக்க வைத்த பின்பு நிற்க விடுக. மேற்கிடக்கின்ற திரவம் பேர்மங்கனிக் கமிலம், HMnO காரணமாக மென்சிவப்பு அல்லது ஊதாச்சிவப்பு நிறமாக இருத்தலைக் கவனிக்க, 2MnSO,--6HNO+5PbO,
=2HMnO, 4-3Pb(NO), +2PbSO,--2H,0.
121. மங்கனசுக்குளோரைட்டிலிருந்து மங்கனிசீரொட்சைட்டை ஆக்கல்.
நீரில் 5 கிராமளவான மங்கனசுக்குளோரைட்டைக் கரைத்து, சோடியம் பேரொட்சைட்டைச் சிறிது சிறிதாக, மேற்கொண்டு வீழ்படிவு யாதுந் தோன்றவரை இடுக. பின்னர், கொதிக்கச் செய்து, வடிகட்டி, வீழ்படிவை நன்றக வெந்நீரிற் கழுவுக; கழுவிய நீரிற் காரமற்றுப் போகும்வரை வீழ்படிவைக் கழுவல் வேண்டும். கொதிநீராவியடுப்பில் உலரச் செய்து, புடக்குகையிலிட்டு மென்மையாகச் சூடாக்குக. சூடாக்கும்போது, சேர்ந் துள்ள நீரை அகற்றுவதற்காக নিচে கண்ணுடிக்கோலாற் கலக்கல் வேண்டும்.
122. பொற்ருசியம்பேர்மங்கனேற்றை ஆக்கல்.
இரும்பாலான புடக்குகையொன்றில் 5 கிராம் பொற்றசியமைதரொட் சைட்டும், 3 கிராம் பொற்றசியங்குளோரேற்றுங் கொண்ட கலவையை இட்டு, உருக்குக. சுவாலையை அகற்றி விட்டு, 5 கிராமளவு மங்கனிசீரொட் சைட்டை இட்டுக் கலக்குக. மங்கற்செஞ்சுட்டில் சூடாக்குக ; சூடாக்கும் போது, கட்டி களைச் சிதைத்தற்காகக் கிளறிவிடுக. கிளறிக்கொண்டே, விளைவு முழுவதும் உலர்ந்து கடினமாகும்வரை சூடாக்கல் வேண்டும். சற்றே ஆறவிட்டபின், ஏறக்குறைய 200 மிலி நீர் கொண்ட உரலுக்குட் புடக்குகையை வைக்க. புடக்குகையிலுள்ள விளைவைச் சுரண்டி நீருக்கு ளிட்டு நன்ருக அரைக்க. இவ்வாறு பெற்ற தடிப்பான திரவத்தை ஒரு குடுவைக்குளிட்டு, காபனீரொட்சைட்டைத் தொடர்ந்து விரைவாகச்செலுத் திக் கொண்டே கொதிக்கச் செய்க. மங்கனேற்று முழுவதும் பிரிகையுறும்

செய்முறை இரசாயனம் 6.
வரை (எனின், அதிற் சில துளிகளையெடுத்து ஒரு வடிதாளிலிடும்போது பச்சைநிறமான கறையெதுவுந் தோன்றவரை) கொதிக்கச் செய்தல் வேண்டும். ஆறவிட்டு, வீழ்படிவு அடியிற் படிந்ததும் திரவத்தைக் கண்ணுடி நொய்யினுடாக வடித்தெடுக்க. வடித்துப் பெற்றதிரவத்தைப் பளிங்காகு நிலைவரை ஆவியாகச் செய்து, இரவொன்று சென்றபின், நுண்டுளேயுள்ள தட்டொன்றிற் பளிங்குகளை உலர்த்துக. (ஈரமுலர்த்தியைக் கொண்டு உலர்த்து வதே நன்று). விளைவை நிறுக்க.
3MnO,--6KOH--KClO = 3KMnO,--KCl --3HO 3KMnO -- 4CO + 2H2O = 2KMnO -- MnO +-4KHCO
123. மங்கனேற்றுக்களுக்குரிய சோதனைகள். KMnO-ஐப் பயன்
படுத்துக (122). (a) ஈரமற்ற பளிங்குகளில் வெப்பத்தின் விளைவைப் பரிசோதிக்க. ஒட்சிசன் வெளிவருவதையும், கரியதுள் எஞ்சியிருப்பதையுங் காண்க.
2KMnO4 = KMnO -- MnO -- O (b) KMn0 பளிங்குகளின்மீது குளிரான, செறிந்த ஐதரோகுளோரிக் கமிலத்தை விடுக. வெளிவருங் குளோரீன்வாயுவைச் சோதிக்க. (45). (c) ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்தை இட்டபின்னர், கந்தகஞ்சேரைதரசனைச் செலுத்துக. பேர்மங்கனேற்றுக்கரைசலானது நிறநீக்கப்பட, கந்தக வீழ்படிவு உண்டாகின்றது. 2KMnO4 -+-5HS +3H,SO = KSO, —+ 2MnSO -+- 5S -+- 8H,O (d) ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்தை இட்ட பின்னர், சல்பூரசமிலத்தை மிகை யாகக் கூட்டுக. பேர்மங்கனேற்றுக் கரைசலானது நிறநீக்கமடை வதைக் காண்க. (c) உடன் ஒப்பிடுக. 2KMnO,--5HSO = KSO,--2MnSO-2HSO,--3HO (e) ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்தையும் பெரசுச்சல்பேற்றையும் இடுக.
(d-ஐப்போன்றது). 2KMnO, + 10FeSO +8H,SO,
==KSO, --2MinSO +5Fe(SO) +8HO (f) ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்தையும், ஐதரசன்பேரொட்சைட்டையும் இடுக.
(d-ஐப்போன்றது). 2KMnO4 -+ 5 HaO + 3H2SO4 === KSO + 2MnSO-+-5O, -+- 8HO குறிப்பு.-மங்கனேற்றுக்கள் பச்சைநிறமானவை ; அமிலங்களோடு மென் சிவப்பு நிறமான கரைசலைத் தரும் : அவற்றின் ஒட்சியேற்றுமியல்பு பேர்மங்கனேற்றினதைப்போன்றதே.

Page 41
2 செய்முறை இரசாயனம்
XXIX-இரும்பு நிக்கல், கோபாற்று. 124. பெரசுச் சல்பேற்றை ஆக்கல்.
ஒரு வடிகட்டிப் பம்பியோடு இணைக்கப்பட்ட கோளவடிக்குடுவை யொன்றில் 5 கிராமளவான தூய இரும்புக் கம்பியை 100 மிலி கொண்ட ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்திற் கரைக்க, அதைப்பைத் தடுத்தற்காகச் சிறிய நுரைக் கற்கள் சிலவற்றை இடுக. தாழ்வான அமுக்கத்தில், கரைசல் வற்றி அரைப்பங்காகும்வரை ஆவியாகச் செய்து, செறிவாக்குக. குளிர்ந்ததும் ஏறக்குறைய 100 மிலீ அளவான அற்ககோலினுள் வடித்துவிடுக. மீண்டும் வடிகட்டி அற்ககோலாற் கழுவி வடிதாளின் மீது உலர்த்துக.
125. வடிதாட்சாம்பரினது நிறையைத் துணிதல்.
பொதுவாக, ஒரு வீழ்படிவை நிறுப்பதற்குமுன்னர், அதை நிறுத்தற் கேற்ற பொருளாக்குவதற்கு உயர்ந்த வெப்பநிவேயின்தாக்கத்திற்கு உட்படுத்தவேண்டிய அவசியமேற்படுகின்றது. உதாரணமாக, ஒரு வீழ்படின் நீரேறிய ஒட்சைட்டாக இருத்தல் கூடும். நிறுப்பதற்கு முன்னர் வெப்பத் தைப் பிரயோகித்து அதை ஒட்சைட்டாக்கல் வேண்டும். இவ்விதமான் பரிசோதனைகளில் வடிதாள் எரிபட்டுவிட அதன் சாம்பரும் வீழ்படிவுடன் சேர்த்து நிறுக்கப்படும். வீழ்படிவினது நிறையிலிருந்து கழித்தற்காக, சாம்பரினது நிறையை அறிதல் வேண்டும்.
ஒரு தூய புடக்குகையும் அதன் மூடியும் ஒரு களிமண் முக்கோணத் தின்மீது சில நிமிடங்களுக்குச் சூடாக்கப்பட்டு, ஈரமுலர்த்தியுள் வைத்துக் குளிர்ந்தபின், நிறுக்கப்படுகின்றன. வடிதாளொன்று இறுகிய சுருளாக் கப்படுகின்றது. ஒரு துண்டு பிளாற்றினக் கம்பி அச்சுருளே வாேத்து சுற்றப்படுகின்றது. பிளாற்றினக் கம்பி புடக்குகையின்மீது சாய்வாக இருக்க, புடக்குகையானது ஒரழுத்தமான, கரிய தாளின்மேல் வைக்கப் படுகிறது. வடிதாள் ஒரு பன்சன்சுவலேயால் எரியூட்டப்படுகிறது. சுடரனேந்த பின்னரும் காபன்முழுவதும் எரிந்து சாம்பராகும்வரை தாள் புகைந்தவண்ணமே யிருக்கும். அதன் பின்னர், சுவாலேயைச் சாம்பரான தாளிலே நெடுநேரம் படுமாறு விடலாகாது. சாம்பரைப் புடக்குகைக்குள் வீழுமாறு செய்தல் வேண்டும் சாம்பர் தானுகவே அவ்வாறு விழா விடின் பிளாற்றின்க்கம்பிவியப்பிடித்து மெதுவாகப் புடக்குகையினுேரத் நிலே தட்டல்வேண்டும். இம்முறையைக் கையாண்டு ஐந்து வடிதாள்களின் சாம்பரைப் புடக்குகையிற் சேகரித்தல் வேண்டும். ஒட்டக மயிர்த்துரிகை யொன்ருல், கரிய தாளின் மீது சிதறுண்ட சிறிய துகள்களேக் கூட்டிப் புடக்குகைக்குள் இடஸ்வேண்டும். புடக்குகையைமூடி, மீண்டுஞ் சிலநிமிடங் கட்குச் சூடாக்கல் வேண்டும். பின்னர், ஈரமுலாத்தியுள் ஆற வைத்து, நிறுத்தல் வேண்டும். மாருத நிறை காணும்வரை, பன்முறை சூடாக்கி ஆறவிட்டு நிறுத்தல் வேண்டும். ஒரு வடிதாளினது சாம்பரின் சராசரிநிறை இதன் பின்னர் கணிக்கப்படும்.

செய்முறை இரசாயனம் th:1
126. பெரசமோனியஞ் சல்பேற்றிலுள்ள இரும்பை மதிப்பிடல்.
FeSO(NH)SO.G.H.O.
ர்ே பிரேக்கண்ணுடியில், 07-08 நிரந்ரபாது தர் செவ்வையாக நிறுத்தெடுக்க, அதனே 500 மிலி முகவைக்குட் சிறிதளவு நீராற் கழுவிவிட்டு, எறத்தாழ 50 மிலி தொன். graffair HSO இடுக. கரைசல்க் கொதிக்குமளவிற்குச் சூடாக்கி, 1 மி.லீ அல்லது 2 மிலி அளவான செறிந்த HN0 இட்டு, பெரசுப்பை ஒட்சி யேற்றிப் பெரிக்குப்பு -ஆக்குக் ரேக்ஃபிய ஒரு பிரிக்கட்டுக் கண்ணுடி கொண்டு மூடி, தொடர்ந்து கொதிக்கச் செய்க. இக் கரைசலிற் சிறிதளவை எடுத்து, புதிதாக ஆக்கிப் பீகான்றட்டிலே வைக் கப்பட்டுள்ள பொற்ருசியம் பெரியசயாேட்டு காசா இட்டுச் சோதிக்கும் போது, நிறதுெவுந் 6:לקחתTor)=arהלהק கொதிக்கச் செய்தல் வேண்டு. (எச்சரிக்கை : பன்முறை சோதித்தலும், ஒளியொ புறையும் ஒரு முழுமையான துளியை உபயோகித்துச் சோதித்தலும் | iii ருே கண்ணுடிக் கோவேத் தோய்ந்து, முகவையிதுபுறமாக இக்கோவி இள்ள கரைசலே வடிந்தோடவிட்ட பின்னரே கோவிலுள்ள அற்பமான இரைசஃக்கொண்டு சோதித்தல் வேண்டும்.) ரட்சியேற்றமானது முற்றுப் பெற்றதும், 25 மிலி அமோனியங்குளோரைட்டைக் கூட்டிச் சூடேற்றுக ; இச்சூடான கரைசலுள் அமோனியாவை இடுக கலக்கும்போது அாேரி யாவின் மனம் வீசும்வரை அதனே இடல் வேண்டும் : | IA[կիalle": ". யும் 300 மிலி அளவாக்கி, அமோனியாவின் மனம் அற்றுப்போகும் வரை கொதிக்கச் செய்க. வீழ்படிவை அடியிற் படியவிட்டு மேற்பரப்பிலே மிதக்கின்ற திரவத்தை ஒரு வடிகட்டியூடே ஊற்றுக. 200 மிலி கொண்ட கொதிநீரை வீழ்படிவில் மாற்றி, நின்முகக் கபிக்கி அடையவிட்ட பின்னர், திரவத்தை ஒரு வடிகட்டியூடாக G|il. Fili, 200 (53 Girgini. கொதிநீரை இடடு நன்கு கலக்கி, வடிகட்டியூடாகக் கரைசலே வீழ்படிவோடு பெற்றுக முகவையை நன்கு கழுவி அதன் பக்கங்களிற் படிந்திருக்கக் கூடிய வீழ்படிவை வடிகட்டிக்குள் இடுக இடிகட்டியிலுள்ள வீழ்படிவைக் கழுவற்போத்தலிலுள்ள வெந்நீராற் கழுவுக் கழுவிய நீரிற் பேரியர் குளோரைட்டை இடும்போது பார்) போன்ற தன்மை யாதுமேற்படாவரை இவ்வாறு கழுவுக, வீழ்படிவை உயிர்த்தி, புனவிலிட்டுக் காடுப் வைக்க முற்குக உலர்ந்திருக்கும்போது, வீழ்படிவை எளிதிற் பெயர்த தெடுத்தல் கூடும். வடிதாளினுட்புறத்தை பிளேந்த பிளாற்றினர் நம்பி யாவே மெதுவாகச் சுரண்டி, விற்படிவு முழுவதும் வடிதாளின் கூம்பினடி யிற் சேருமாறு செய்க. அழுத் தமானவொரு தாளின்மீது வைக்கப்பட்டுள்ள நிறையறிந்த புடக்குகையொன்றனுள் வீழ்படிவைக் கவனமாக 3.54. வடிதாளே மடித்துப் புறம்பாக எரியூட்டுக (125). முற்ருக எரிந்தபின் சாம்பரைப் புடக்குகைக்குள் இட்டுச் செஞ்சூடாக்கிய மின்னர், பெறப்படும் விளேவாகியபெரிக்கொட்சைட்டை (Fஆ0) நிறுக்க, வீழ்படிவினது நிறை

Page 42
64 செய்முறை இரசாயனம்
யிலிருந்து சாம்பரினது நிறையைக் கழித்தல் வேண்டும். பெரசமோனியஞ் சல்பேற்றிலுள்ள இரும்பின் சதவீதத்தைக் கணிக்க. (இரும்பினது நிறை-0.6990xபெரிக்கொட்சைட்டினது நிறை).
127. பெரிக்குக் குளோரைட்டை ஆக்கல்.
ஏறக்குறைய 5 கிராமளவான தூய இரும்புக்கம்பியைச் சூடான செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தில் இட்டுக் கரைக்க ; கரைக்கும்போது, செறிந்த நைத்திரிக்கமிலத்தைச் சிறிது சிறிதாக விட்டுக் கொதிக்கச் செய்க ; இரும்பு முழுவதும் பெரிக்கு நிலையடையும்வரை கொதிக்கச் செய்தல்வேண்டும். (அதாவது, கரைசலில் ஒரு துளியை எடுத்து, ஐதாக்கி, பொற்ருசியம் பெரிசயனைட்டில் இடும்போது நீலநிற வீழ்படிவொன்றுந்தோன்றவரை கொதிப்பித்தல் வேண்டும் என்பதே). பின்னர், ஐதரோகுளோரிக் கமிலத்தை மேலுமிட்டுச் செறிவாக்கி, ஈற்றில், நீர்த்தொட்டியில் வைத்து உலரும்வரை ஆவியாக்குக.
128. அயவமோனியப் படிகாரத்தை ஆக்கல் : (NH)SO.Fe(SO)s.24HO 10 கிராம் பெரசுச்சல்பேற்றை 20 மிலி கொதிநீரிற் கரைத்து, 2 மிலி செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தைக் கவனமாய் இடுக. பின்னர் மேற்கண்டவாறு, செறிந்த நைத்திரிக்கமிலத்தை இட்டு, ஒட்சியேற்றிப் பெரிக்குச் சல்பேற் ருக்குக. ஒட்சியேற்றம் முற்றுப்பெற்றதும், தடிப்பாகும்வரை மணற்றெட் டியில் ஆவியாக்கி, அதன் பின்னர், நீர்த்தொட்டியில் ஆவியாக்கலை முடிக்க ; மீதியை நீரிற்கரைக்க. 8 மிலி. நீரில், 5 கிராம் அளவான அமோ னியஞ் சல்பேற்றையிட்டுப் பெற்ற குளிரான கரைசலை அதனுள் இடுக. பளிங்காகும்படி விடுக.
129. பெரசுப்புக்களுக்குரிய சோதனைகள் : பெரசமோனியஞ்சல்பேற்றை உபயோகிக்க. (126).
(a) வெண்காரமணி, (ஒட்சியேற்றுஞ் சுவாலையிலே மஞ்சணிறமும், தாழ்த்துஞ்சுவாலையிலே மங்கலான பச்சை நிறமுந் தோன்றும்). (b) அமோனிய மைதரொட்சைட்டை இடுக. (அழுக்கான பச்சை நிறங்
கொண்ட பெரசைதரொட்சைட்டு, Fe(OH)2 65y.bLhu 960 தோன்றும்).
FeSO -- 2NH4OH = Fe(OH) + (NH4)2SO (c) அமோனியஞ் சல்பைட்டை இடுக. (அமிலங்களிற் கரையுமியல்பு டைய கருமையான பெரசுச் சல்பைட்டு, FeS வீழ்படிவு தோன் அறும்). W
FeSO4 + (NH)S = FeS + (NH)SO (d) பொற்ருசியம் பெரோசயனைட்டை இடுக. (மங்கலான நீலநிற வீழ்படிவு தோன்றும். தூயதாயின், வெண்ணிறமாக விருக்கும்.)

செய்முறை இரசாயனம் 65
(e) பொற்றசியம் பெரிசயனைட்டை இடுக. (கருநீலமான பொற்ரு சியம் பெரசுப் பெரிசயனைட்டு வீழ்படிவு, பிரசிய நீலம் தோன்
றும்.) 130d உடன் ஒப்பிடுக. FeSO4 -+- KaFe(CN) = KFe[Fe(CN)] -+- KeSO4 (f) அமோனியங் கந்தகச்சயனேற்று. (சல்போசயனைட்டு), ந~க. தூய பெரசுப்புக்களில், இச்சோதனைப்பொருளை இடும்போது, நிற மொன்றுந் தோன்றது ; ஆயின் இவ்வுப்புக்களின் சாதாரண மாதிரிகள், ஓரளவிற்கு ஒட்சியேற்றப்பட்டிருப்பதால் மெல்லிய செந்நிறங் காட்டும். (g) ஒட்சியேற்றுங் கருவிகள் பெரசுப்புக்களைப் பெரிக்குப்புக்களாக் கும் ; உதாரணமாக, செறிந்த நைத்திரிக்கமிலத்தையும், அமி லமாக்கிய பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்றுக்கரைசலையும் இட்டுச் சோதிக்க. ஒவ்வொரு சோதனையின்போதும் முன் செய்த d, e, f, சோதனைகளை மீண்டுஞ் செய்து, ஒட்சியேற்றமானது நிகழ்ந்ததைக் காட்டுக. (130)
130. பெரிக்குப்புக்களுக்குரிய சோதனைகள். FeC1 உபயோகிக்க.
(a) வெண்காரமணி (129 a-ஐப்போன்றது). (b) அமோனியமைதரொட்சைட்டை இடுக. (செந்நிறங்கலந்த கபில
நிறமான Re(OH) வீழ்படிவு தோன்றும்). w
FeCl, +3NH(OH = Fe(OH) + 3NH4Cl (c) அமோனியஞ் சல்பைட்டை இடுக. (கருமையான FeS வீழ்படிவும்
கந்தகமும் தோன்றும்.)
2FeCl-|-3(NH)S= 6NHCl +2FeS--S (க்) பொற்றசியம்பெரோசயனைட்டை இடுக. (NaOH ஆற் பிரிகை யடையக்கூடிய, கருநீலநிறமான KFe(Fe(CN)) பிரசியநீலந் தோன்றும்.)
FeCl3 -+- K.Fe(CN) = KFe[Fe(CN) --+-3KCil (e) பொற்ருசியம் பெரிசயனைட்டை இடுக. (வீழ்படிவு இல்லை ; ஆனற்
கபிலநிறந் தோன்றும்.) (f) அமோனியங்கந்தகச்சயனேற்றை இடுக. Fe(CNS)?+ காரணமாக இரத்தச் சிவப்பான நிறந்தோன்றும். இது மேக்கூரிக்குக்கு ளோரைட்டால் இறக்கப்படும். (g) கந்தகஞ்சேரைதரசன், (கொதிக்கின்ற) சல்பூரசமிலம், ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்தோடு கூடிய நாகம் போன்ற தாழ்த்துங் கருவி கள் பெரிக்குப்புக்களைப் பெரசுப்புக்களாக மாற்றும். ஒவ் வொரு பரிசோதனையிலும், முன்னர் செய்த d, e, f, சோதனைகளை மீண்டுஞ் செய்து தாழ்த்தலேற்பட்டதென்பதைக் காட்டுக. 129 உடன் ஒப்பிடுக.
2FeOl—+-H,S= 2FeCl+- 2HCI -+- S

Page 43
66 செய்முறை இரசாயனம்
131. நிக்கலமோனியஞ்சல்பேற்றை ஆக்கல் : NiSO(NH)S0.6H0 இளஞ்சூடான சிறிதளவு நீரில், 10 கிராமளவான நிக்கற்சல்பேற்றை (NiS0.7HO) கரைக்க. அமோனியஞ்சல்பேற்று 5 கிராமை அவ்வாறே கரைத்து, நிக்கற்சல்பேற்றுக் கரைசலுள் இடுக. பளிங்காகும்படி விடுக. 132. நிக்கலுக்குரிய சோதனைகள். NiSO-ஐ, அல்லது இரட்டையுப்பை (131) உபயோகிக்க.
(a) வெண்காரமணி. (ஒட்சியேற்றுஞ் சுவாலையிற் கபிலநிறமும்,
தாழ்த்துஞ் சுவாலையில் நரைநிறமும்).
(b) அமோனியமைதரொட்சைட்டை இடுக. (பச்சை நிறமான மூல வுப்பு வீழ்படிவு தோன்றும். (சோதனைப் பொருள் மிகையாக விருப்பின், இது கரைந்து, சிக்கலான நிக்கலுப்புக் கரைசலாகும்) 2NiSO,-- 2NHOH = NiSO.Ni(OH) -- (NH)SO,
(c) அமோனியஞ் சல்பைட்டை இடுக. (கருமையான NS வீழ்படிவு தோன்றும் ; இது கொதிக்கின்ற செறிந்த ஐதரோகுளோரிக் கமிலத்தில் அரிதாகவே கரையுமியல்பினது. ஆயின், அவ் வமிலத்திற் பொற்ருசியங்குளோரேற்றுப் பளிங்கொன்று இடப்படின், எளிதிற் கரையுமியல்பினது).
NiSO4 -- (NIH)S = NiS -- (NIH)SO (d) பொற்றசியஞ் சயனைட்டை இடுக. (பச்சைநிற நிக்கற்சயனைட்டு, வீழ்படிவு தோன்றும் ; பொற்றசியஞ்சயனைட்டு மிகையாக விருப்பின், அதில் இவ்வீழ்படிவு எளிதிற் கரையுமியல்பினது. இக்கரைசலைச் சோடியமுபடரோமைற்றுடன் கொதிக்கச் செய் தால், கருமையான நிக்கலிக்கைதரொட்சைட்டு வீழ்படிவு Ni(OH) தோன்றும். Co, 133 d-உடன் ஒப்பிடுக.
NiSO-+- 2KCN = Ni(CN) --+-KSO. Ni(CN) --+-2KCN=KNi(CN). (e) அசற்றிக்கமிலத்தையும், பொற்றசியநைத்திரைற்றையும் இடுக.
படிவுயாதுந் தோன்றது. Go 133e உடன் ஒப்பிடுக. (f) சோதனைப்பொருளாகிய இருமெதயிற்கிளையொட்சீமை இடுக. (100 மிலி தூய மதுசாரத்தில் 1 கிராமையிட்டுப் பெறுவது). அமோனியமைதரொட்சைட்டாற் சற்றே காரமாக்கப்பட்ட கரைசல் களில், செந்நிறவீழ்படிவு தோன்றுவதைக் காண்க. 133. கோபாற்றுக்குரிய சோதனைகள். Co(NO).6HO-ஐப் பயன் படுத்துக.
(a) வெண்காரமணி. (இரு சுவாலைகளிலும் நீலநிறம்).

செய்முறை இரசாயனம் 67
(b) உப்பைக் கரைசலாக்கி, அமோனியமைதரொட்சைட்டை இடுக. (நீல நிறமான மூலவுப்புவீழ்படிவு, Co(OH)NO தோன்றும். இது மிகையான அமோனியமைதரொட்சைட்டிலும், அமோனியங்குளோ ரைட்டிலுங் கரையுமியல்பினது. (c) அமோனியஞ் சல்பைட்டை இடுக. (கருமையான CoS வீழ்படிவு தோன்றும். இதன் கரையுமியல்பு நிக்கற்சல்பைட்டினதைப் போன்றது).
Co(NO) -+- (NIH)S = OoS -- 2NH4NO (d) பொற்ருசியஞ்சயனைட்டை இடுக. (மிகையான பொற்றசியஞ்சயனைட் டிற் கரையுமியல்புடைய செங்கபில நிறமான Co(CN) வீழ் படிவு தோன்றும். ஆயின் இக்கரைசல் சோடியமுபடரோமைற்றை இடுவதாற் பிரிகையுருது. நிக்கலிலிருந்து வேறுபாடு 132-ல் உடன் ஒப்பிடுக.
Co(NO) -- 2KCN = Co(CN) -- 2KNO Co(CN) -- 4KCN=KCo(CN) (e) அசற்றிக்கமிலத்தையும், பொற்றசியநைத்திரைற்றையும் இடுக. (மஞ் சணிறமான பொற்ருசியங்கோபாற்றிநைத்திரைற்று K(Co(NO)) வீழ்படிவு தோன்றும்).
Co(NO) -- 7KNO,--2CHCOOH
=KCo(NO) + 2KNO+ 2CH3COOK--HO-NO (f) சோதனைப் பொருளாகிய இருமெதயிற்கிளையொட்சீமை இடுக. (வீழ் படிவு தோன்றது ; இவ்வழி நிக்கலிலிருந்து வேறுபாடு 132 f உடன் ஒப்பிடுக). (g) செறிந்த அமோனியம் கந்தகச்சயனேற்றை இடுக. கோபாற்றி கந்தகச் சயனேற்று அயன், (Co(CNS))?", காரணமாக ஒரு நீலக்கரைசல் உண்டாகும். எமயில் அற்ககோல் சேர்த்துக்குலுக்க நீலநிறம் அற்ககோற் பஃைபுட் செல்லும்.
XXX-செம்பு, வெள்ளி, இரசமாகியவை.
34. குப்பிரிக்கொட்சைட்டை, Cu0, ஆக்கல்.
பளிங்குருவான செப்புச்சல்பேற்று 5 கிராமை வெந்நீரிற் கரைத்துக் கொதிக்கச் செய்து, மேற்பரப்பிலே மிதக்கின்ற திரவத்தினது நீலநிறம் அற்றுப்போகும்வரை சூடான சோடியமைதரொட்சைட்டுக் கரைசலை இடுக. தெளித்தெடுத்தல்முறையாற் கழுவி, வடிகட்டி, வீழ்படிவை வெந்நீராற் கழுவுக ; கழுவுநீர் காரமற்றுப் போகும்வரை இவ்வாறு கழுவல் வேண் டும். பின்னர் கொதி நீராவிக் கனலடுப்பில் உலர்த்தி, நீர் முற்றகவெளி யேறும்வரை ஆவியாக்கற் கிண்ணத்தில் வெப்பமாக்குக.

Page 44
S. செய்முறை இரசாயனம்
135. குப்பிரசொட்சைட்டை ஆக்கல். பே0.
செப்புச் சல்பேற்று 4.5 கிராமும், உரோச்சலுப்பு 20 கிராமும், சோடியமை தரொட்சைட்டு 13 கிராமும் எடுத்து, தனித்தனி நீர்க்கரைசல்களாக்குக. முதலிரண்டு கரைசல்களேயும் முதலில் கலந்து, மூன்ருவதைப் பின்னா இடுக. கொதிக்கச் செயது, சிறிதளவு நீரிற் கரைத்த திராட்சை வெல்லம் (குளூக்கோசு) 1.5 கிராமை இடுக. வடிகட்டி, செந்நிற வீழ்படிலை முதலிலே நீரிலும், அடுத்து அற்ககோவிலுங் கழுவியபின்னர், வடிதாளில் வைத்து அழுத்தி, ஈரமுர்த்தியுள் உலர்த்துக. விளேவை நிறுக்க.
136. செம்பிவிருந்து செப்புச்சல்பேற்றை ஆக்கல். செம்பரத்துள் 5 கிராமை, (நீரும் செறிவான அமிலமுஞ் சப்பாகத்திற் கலந்துள்ள) நைத்திரிக்கமிலத்திற் கரைக்க, உலரும்வரை ஆவியாக்கி, முதலில், மென்மையாகவும், பின்னர் வலுவாகவுஞ் சூடாக்குக-செப்பு நைத்திரேற்று முழுவதும் பிரிகையுறும்வரை இவ்வாறு சூடாக்கல் வேண் டும், ஆறவிட்டு, செப்பொட்சைட்டை 60 நிறிை கொண்ட ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்திற் கரைக்க, பளிங்கு நிவேயடையும்வரை செறிவாக்கி, ஆறவிடுக.
137. குப்பிரசுக்குளோரைட்டை ஆக்கல். பேே செப்புச் சல்பேற்று 8 கிராமும், சோடியங்குளோரைட்டு 4 கிராமும் நிறுத்தெடுத்து, ஒரு குடுவைக்குள் இட்டபின், 25 மிலீ செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தையும், 3 கிராம் செப்புத்துருவவேயும் இடுக. ஒரு நீர்த் தொட்டியில் வைத்துப் பச்சைநிறமானது மறையும்வரை, ஒரு மணி நேரத்துக்குச் சூடாக்குக. தெளிந்த கரைசவே, 500 மிலி நீரும், சிறிதளவு சல்பூரசமிலமுங்கொண்ட முகவையொன்றிற்குள் ஊற்றுசு, குப்பி ரசுக்குளோரைட்டு, ஐதான ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்திற் கரையாதாகையால், வீழ்படிவாகத் தோன்றும். அவ்வீழ்படிவைச் சிறிது சல்பூரசமிலத்தைக் கொண்டநீரால், தெளித்தெடுத்தல் முறையாகக் கழுவி, உறிஞ்சல்வடிகட்டி கொண்டு நீரைப் போக்கி அற்ககோலாலும் ஈதராலும் கழுவி, வெற்றிடவீர முலர்த்தியுள் சல்பூரிக் கமிலத்தின்மீது வைத்து உலரச்செய்து, பெறப்படும் விளேவை நிறுக்க.
138. செம்புக்குரிய சோதனேகள். பே80,5H10 (13t) ஐப் பயன்
படுத்துக. (1) சுவா:சோதனே (பச்சை நிறம்), (b) பெண்காணி (ஒட்சியேற்றுஞ் சுவாலேயில், சூடான நியிேலே பச்சைநிறம் குளிரான நிலேயிலே நீலநிறம் தாழ்த்துஞ் சுலாவேயிற் செந்நிறம்). (c) சோடியங்காபனேற்றுடன் கலந்து, மரக்கரிமீது தாழ்த்துக. (உலோ
கச் செப்பின் செந்நிறச் செதிள்கள் பெறப்படும்).

செய்முறை இரசாயனம் ü፪}
(d) கண்ாசலாக்கி, கந்தகஞ்சேனாதரசனேச் செலுத்துக. கருமையான குப்பிரிக்குச்சல்பைட்டு வீழ்படிவு, பே8 பெறப்படும். சூடுகொண்ட, ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்தில் இது கரையுமியல்பினது. ஆயின், சூடுகொண்ட ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்திற் கரைபாவியல்பினது (கட்மியத்திலிருந்து வேறுபாடு.)
Cu 801--HS = CuS -- HS0 (8) சோடியமைதரொட்சைட்டை இடுக. (மங்கலான நீலநிறக்குப் பிரிக்கைதரொட்பாசட்டு வீழ்படி, யே0H) தோன்றும். இவ்வீழ் பர்வங்கொதிக்கச் செய்யின், நீரேறிய, கருமையான குப்பிரித் கோட்சைட்டாகப் பிரியும்).
C15-H2NaOH = Cu(OH) + NaSO
Cu(OH)n-CuО || H O (f) அமோனியமைதரொட்சைட்டை இடுக. மங்கலான நீலநிற பே80. (ெ0) மூலப்பு வீழ்படிவு தோன்றும். இவ்வீழ்படிவு மிகையான அமோனியமைதரொட்சைட்டிற் கரையுமியல்பினது. குப் பிரிநாலம்மைலுப்பைக்கொண்ட கரைசல், பொற்ருசியஞ்சயனேட் டால்ே நிறநீரேட்டநது, கந்தகளுசேனரதாசனுேடு, வீழ்படி பெiன்றையுந் தராது. (கட்மியத்திலிருந்து வேறுபாடு).
2CISO-|-2NHCH=CuSOCu(OH)--(NH),SO, LaaaLSSSLLSLLLSSSSSLLLKSa0S 0LLLLSSLLLLLS KaLS0LLLLLLSaaLLSS 0LLLLLSL0 | பொற்றுசியம்பொேசனேட்ட இடுக. (தடித்த கபில நிறமான துப்பிரிக்குப் பெரோசயனேட்டு வீழ்படிவு, பேFe(CN) தோன்றும்).
2CuS0 + K-Fe (CN) – FCI,Fe (CN) -|-2KSO 139. கரைபுமியல்புடைச் சல்பேற்றிலுள்ள செம்பைமதிப்பிடல். ABபே80,5H10 போன்ற ஒரு சல்பேற்றில் 0.5 கிராமை எடுத்து, i லாயினும், அபித்திலாயினும் இட்டு, ஒரு முகவையில் கரைத்து, கொதிக்கச் செய்து, சோடியமைதரொட்சைட்டே இட்டுச் செம்பினேச் செப்பொட்சைட்டு வீடிவாகத் தோன்நம்படி செய்க. வடிகட்டி, வீழ் படிவை தெளித்தெடுத்தல் முறையிற் கழுவி (79 உடன் ஒப்பிடுக), வடி தாளில் இட்டுக்கழிவு-கழுவிய நீர் காசமற்றுப்போகும்வரை கழுவல் வேண்டும்.
கொதிநீராவிக்கனலடுப்பில் உலர்த்தி, நிறையறிந்த புடக்குகைக்குள் இட்டு, எரியூட்டுக வடிதாட்சாம்பரை இருதுளிவலுவான நைத்திரிக்கமில த்தை இட்டு, ஈரப்பறருக்கி மீண்டுஞ் சூடாக்குக. ஈரமுலாத்தியுள் ஆற வைத்து நிறுக்க, மாருத நிறைபெறும்வரை பன்முறை சூடாக்கி ஆறவிட்டு நிறுக்க, எஞ்சியுள்ள செப்பொட்சைட்டினது நிறையிலிருந்து (வடிதாட் சாம்பரினது நிறையைக் கழித்தபின்) உப்பிலுள்ள செம்பின் சதவீதத் தைக் காண்க,

Page 45
70 செய்முறை இரசாயனம்
140. வெள்ளிக்குரிய சோதனை AgN0. ஐப் பயன்படுத்துக.
(a) சோடியங்காபனேற்றுடன் கலந்து, மரக்கரிமீது தாழ்த்துக.
(தாளில் அடையாளமிடாத, உலோகவெள்ளியின் வெண்மணி பெறப்படும்.) (b) கரைசலாக்கி, ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தை இடுக. (ஒளிபடுமாறு வைப்பின் கருமையடைகின்ற, வெண்ணிறமான, தயிர்போன்ற AgC வீழ்படிவு தோன்றும். இவ்வீழ்படிவு நைத்திரிக்கமி லத்திற் கரையாவியல்பினது ; அமோனியாவிற் கரையுமியல் பினது.)
AgNO -- HCl = AgCl -- HINO AgCl + 2NH3 = [Ag. 2NHCl (c) பொற்ருசியங்குரோமேற்றை இடுக. (செங்கற்சிவப்பான வெள்ளிக் குரோமேற்று வீழ்படிவு, Ag:00, தோன்றும் ; இவ்வீழ்படிவு ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்திற் கரையுமியல்பினது , ஐதான அசற்றிக்கமிலத்திற் கரையுமியல்பற்றது.
2AgNO3 +KCrO = AgCrO + 2KNO (d) கந்தகஞ்சேரைதரசனை இடுக. (கருமையான AgS வீழ்படிவு தோன்றும் ; இது சூடுகொண்ட, ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்திற் கரையுமியல்பினது.)
2AgNO -- HS = AgS-1-2HNO (e) சோடியமைதரொட்சைட்டை இடுக. (கபிலநிறமான Ag0 வீழ் படிவு தோன்றும் ; இது மிகையாயுள்ள சோதனைப்பொருளிற் கரையாவியல்பினது. ஆயின், அமோனியாவிற் கரைந்து [Ag.2NH3OH gy(&5Lh).
2AgNO3 + 2NaOH== AgO + 2NaNO3 + H2O AgO + 4NHOH=2(Ag.2NH3OH+-3HO
141. மேக்கூரசுக்குளோரைட்டை ஆக்கல். Hg;C, இரசம் 10 கிராமை (இது ஏறக்குறைய 1 மி லீற்றருக்குச் சமமாகும்) ஐதான நைத்திரிக்கமிலம் 10 மி லீற்றருடன் கலந்து குலுக்குக. குலுக் கும்போது, தாக்கத்தைத் தொடக்குவதற்காகச் செறிந்த அமிலஞ் சில துளிகளை இடுக. கரையாத இரசத்திலிருந்து கரைசலை வேருக்கியெடுத்து, வீழ்படிவு யாதுந் தோன்றவரை கறியுப்புக்கரைசலை இடுக. வடிகட்டி, கழுவி, பெறப்படும் வீழ்படிவை உலர்த்துக.
142. மேக்கூரிக்குக்குளோரைட்டை ஆக்கல். Hg0
இரசம் 10 கிராமை வலுவான ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தில் இட்டுச் சூடாக்குக. இடையிடையே, செறிந்த நைத்திரிக்கமிலத்தை, இரசங்கரையும் வரை சிறிதுசிறிதாயிடுக. (இதனைத் துமக் கூண்டில் வைத்தே செய்தல்

செய்முறை இரசாயனம் 7.
வேண்டும்). உலருமளவிற்கு ஆவியாக்கி, செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமி லத்தை மிகையாக இட்டு மீண்டும் ஆவியாக்கி, ஈற்றிலே நீருளிட்டுப் பளிங் காக்குக.
143. மேக்கூரசுச் சேர்வைகட்குரிய சோதனைகள். Hg(NO)2H,0
உபயோகிக்க. (a) திண்மத்தைத் தூளாக்கிய மரக்கரியுடனும், சோடியங்காபனேற்று டனுங் கலந்து, சிறிய, ஈரமில் குழாயொன்றிற் சூடாக்குக. உலோகவிரசம் ஆடிடோலத் தோன்றுவதைக் காண்க. (b) கடைசிப் பந்தியைத் தவிர்த்து, 109 மீ பரிசோதனையை மீண்டுஞ் செய்க. துண்டைச் சூடாக்கும்போது, பதங்கமானது நரைநிற வளையம் போலாவதையும், ஒரு கண்ணுடிக் கோல்கொண்டு தேய்க் கும்போது உலோகச்சிற்றுருண்டைகளாவதையும், செம்பு தன் னியல்பான நிறத்தை அடைவதையுங் காண்க. (c) கரைசலாக்கி, ஐதான ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தை இடுக. (கரையு மியல்புடைய வேறெந்தக் குளோரைட்டையும் இடலாம்.) வெண் னிறமான மேக்கூரசுக்குளோரைட்டு வீழ்படிவு, Hg0 தோன்று வதையும், அமோனியாவினது தாக்கத்தினுல் இரசம் வேருகி, நுண்டுகளாகப் பிரிவதையும், அதனற் கருமை தோன்றுவதை யும் காண்க.
Hg( NO) -- 2HC ---- Hg Cla -- 2HNO, HgOl-+- 2NH3= NHHgCl —+-Hg -+- NH,Ol (d) சோடியமைதரொட்சைட்டை இடுக. (கருமையான மேக்கூரசொட்
சைட்டு வீழ்படிவு, Hg0 தோன்றும்). Hg(NO) —+ 2NaOHI=Hg,O —+- 2NaNO -+-HO (8) பொற்ருசியமயடைட்டை இடுக. (பச்சை கலந்த மஞ்சணிறமான மேக்கூரசயடைட்டு வீழ்படிவு, Hg. தோன்றும். இது மிகை யாகவுள்ள சோதனைப்பொருளிற் கரைய, கரிய இரச நுண்டுகள் வேருகித் தோன்றும்.)
Hg(NO) —+- 2KI==Hg,I —+- 2KNO, HgI —+— 2KI= KHgI —+—Hg (f) தானசுக்குளோரைட்டை இடுக. (முதலில், வெண்ணிறமான HgCl2 வீழ்படிவு தோன்றும் ; இவ்வீழ்படிவு மிகையாகவுள்ள தானசுக் குளோரைட்டாலே தாழ்த்தப்பட, உலோகவிரசமுண்டாகும். உண் டாகவே, கரிய நிறந் தோன்றும்).
Hg(NO)3-+- SnOl=HgCl3—+- Sn (NO) HgCla -- SnCl E 2Hg -- SnCl

Page 46
72 செய்முறை இரசாயனம்
144. மேக்கூரிக்குச்சேர்வைகட்குரிய சோதனைகள் ஐதான மேக்கூரிக்குக்குளோரைட்டுக்கரைசலை (HgCl) உபயோகிக்க. ந.க. மேக்கூரிக்குக்குளோரைட்டு மிக்க நச்சுத் தன்மை வாய்ந்தது.
ஈரமில்முறைச் சோதனைகள் 143 “8 உம், * b * உம் மேக்கூரிக்குச் சேர்வைகளுக்கும் இயைபாம்.
(c) கரைசலாக்கி, ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தை இட்டு, கந்தகஞ்சேரை தரசனை மிகையாகச் செலுத்துக. (கருமையான மேக்கூரிக்குச் சல்பைட்டு வீழ்படிவு, HgS, தோன்றும். இது சூடுகொண்ட ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்திற் கரையாலியல்பினது ; ஆயின் அரச நீரிற் கரையுமியல்பினது).
HgCl, -+-HS==HgS -+- 2HCl குறிபபு.--HS மெதுவாகச் செலுத்தப்பட்டால், முதலில் வெண்ணிற மான சல்பேர்குளோரைட்டு வீழ்படிவு, HgCl2HgS தோன்றும் ; மின்னர், இது மஞ்சணிறமாகி, கபிலநிறமாகத்திரிந்து, ஈற்றில் கருமை Այ6Õւս-ւԻ.
(d) சோடியமைதரொட்சைட்டை இடுக. (குளிரான கரைசல்களில், மஞ்ச ணிறமான மேக்கூரிக்கொட்சைட்டு வீழ்படிவு, Hg0 தோன்றும் ; சூடான கரைசல்களில், செம்மஞ்சனிறமான வீழ்படிவுதோன்றும்.)
HgCl + 2NaOH=HgO + 2NaCl + HO (e) பொற்ருசியமயடைட்டை இடுக. (முதலில் துலக்கமான மஞ்சணிற மேக்கூரிக்கயடைட்டு வீழ்படிவு, Hg1 தோன்றும். பின்னர், இது கருஞ்சிவப்பாக மாறும். இவ்வீழ்படிவு மிகையாகவுள்ள பொற்ற சியமயடைட்டிற் கரைந்து, பொற்ருசியமேக்கூரியயட்ைட்டாகும். KHgI)
HgCl, --2KI = HgI-2KOl HgI-2KI = KHgI (f) தானசுக்குளோரைட்டை இடுக. (முதலில், வெண்ணிறமான Hg0
வீழ்படிவு தோன்றி, பின்னர், உலோகவிரசந் தோன்றும்). 143 மீ உடன் ஒப்பிடுக.
2HgCl2 + SnCl2 = Hg2Cl--SnCl (g) அமோனியமைதரொட்சைட்டை இடுக. வெண்ணிறமான மேக்கூரிக் கமைனுே-குளோரைட்டு வீழ்படிவு, NHHgC (உருக்கவியலா, வெண்வீழ்படிவு) தோன்றுவதைக்காண்க. 143 0 உடன் ஒப்பிடுக.

பகுதி II-சேதனவுறுப்புச் சேர்வைகள்.
XXX-உருகுநிலையுங் கொதிநிலையும். 145. உருகுநிலை துணிதல். உருகுநிலைக் குழாய்கள்.-ஏறத்தாழ ஒரு மி மீ விட்டமும் 6 ச மீ முதல் 8 ச மீ வரையான நீளமுங்கொண்ட மயிர்த்துளைக்குழாயொன் றைச் செய்து, அதன் ஒரு முனையை அடைத்துவிடுக. இதுவே உருகுநிலைக் குழாயெனப்படும். தூய்மையான, ஈரமில் சோதனைக்குழாயொன்றை, இளகும்வரை சுவாலையிற் சூடாக்கிய பின்னர் இழுத்து நீட்டுவதால் உருகு நிலைக்குழாய்களுக்கான சிறந்த மயிர்த்துளைக்குழாய்களைப் பெறல் கூடும்.
பதார்த்தத்தைக் குழாய்க்குள் இடுதல்.-இதனைச் செய்தற்கு, நுண்டு ளைத் தகடொன்றில், உலர்வான, பசுந்துளாக்கப்பட்ட பதார்த்தத்திற் சிறிதளவைக் குவித்து, குழாயினது திறந்த முனையை அதனுட் செலுத்தி, குழாயை வெளியே எடுத்து, அதனுட் சென்ற பதார்த்தம் அதனடிப் பாகத்தை அடையுமாறு, அதனுடைய மூடிய முனையை மேசையின்மீது மெல்லெனத்தட்டுக. இவ்வாறு 2 மி மீ முதல் 3 மி மீ வரையான நீளத்திற்குப் பதார்த்தத்தைத் திணித்தல் வேண்டும். பதார்த்தமானது குழாயின் அடிக்கு எளிதில் இறங்காதிருப்பின், ஒரு முக்கோணவரத்தினது தட்டையான பாகத்தைக் குழாயின் குறுக்கே, பதார்த்தமுள்ள இடத்திற்குச் சற்றுக் கீழாக வைத்து, மெல்ல உராய்தல் வேண்டும். உராயும்போது ஏற்படும் அதிர்வினல், தூளானது கீழிறங்கிக் குழாயின் அடியிற் படிந்து விடும். அல்லது, 60-80 ச மீ வரையான நீளமுள்ள குழாயொன்றை மேசைமீது செங்குத்தாகப் பிடித்து (இவ்வாறு பயன்படுத்துதற்கு காற்ருெ டுக்கி சிறந்ததாகும்), அதனூடாக உருகுநிலைக்குழாயை, அடைத்தமுனை கீழுறத்தக்கதாய்ப் போடல் வேண்டும். அவசியமாயின் மீண்டும் இவ்வாறு செய்தல் வேண்டும். குழாயின் வெளிப்புறத்து ஒட்டியுள்ள பதார்த்தம் தொட்டியைக் கருக்கிக் கறைப்படுத்தக்கூடுமாதலின், குழாயைப் பயன் படுத்துமுன்னர், அதன் வெளிப்புறத்தைத் தூய்மையாக்கல் வேண்டும்.
உருகுநிலை துணிதல்.-இறப்பர்த் துண்டொன்ருற் குழாயை ஒரு வெப்ப மானியோடு இணைக்க. குழாயிலுள்ள பதார்த்தம் வெப்பமானியின் குமிழ் நடுவிற்கு எதிரேயிருக்கத்தக்கவாறு குழாயை இணைத்தல் வேண்டும். பொதுவாக, இறப்பர்த்துண்டு அவசியமாகாது. தொட்டியினுள்ள திரவத் தால் மயிர்த்துளேக்குழாய் ஈரமாகவிருப்பின், அத்திரவத்தின் மேற்பரப்பிழு விசை மயிர்த்துளைக்குழாயை வெப்பமானியொடு ஒட்டச்செய்யும்.
இனி, செங்குத்தாக மேலுங்கீழும் அசையவல்ல ஒரு கலக்கியைக்கொண்ட 100 மிலி முகவையொன்றைத் தக்கவொரு திரவத்தால் அரைப்பாக மளவிற்கு நிரப்பி, அம்முகவைக்குட் குழாயையும் வெப்பமானியையுஞ்
73

Page 47
74 செய்முறை இரசாயனம்
செங்குத்தாக வைத்துக் கவ்வியால் இறுக்கிவிடுக. முகவையன்றி, நெடிய கழுத்துக்கொண்ட வன்கண்ணுடிக்குடுவையொன்றைப் பயன்படுத்தலாம். பயன்படுத்துவதாயின், அக்குடுவைக்குத் தக்கையிட்டு, அத்தக்கையினூடாக வெப்பமானியைச் செலுத்திவிடல் வேண்டும். குடுவையின் உட்புறத்து விரிதலும் ஒடுங்கலுந் தடையின்றி நிகழக் கூடியவகையில், தக்கையின் புறவிளிம்பிலே தவாளிப்பு இடல்வேண்டும். உருகு நிலைக்குழாயினது திறந்தமுனை தொட்டியிலுள்ள திரவத்தின் மட்டத்துக்குமேலே இருத்தல் வேண்டும். (இறப்பர்த்துண்டு உபயோகிக்கப்பட்டதாயின், அது எக் காரணங் கொண்டுந் திரவத்திற் படலாகாது). மெதுவாக இடையருது கலக்கிக் கொண்டு முகவையை (அல்லது குடுவையை) பதனமாகச் சூடாக்குக. சூடாக்கும்போது, குழாயிலுள்ள பதார்த்தம் உருகத்தொடங்கும் வெப்ப நிலையையும், அது முற்றகத் திரவமாகும் வெப்பநிலையையுங் குறித் துக்கொள்க. பதார்த்தத்தின் உண்மையான உருகுநிலை இவ்விரு வெப்ப நிலைகளுக்கிடையே உளது. தூய பதார்த்தங்களைப் பொறுத்தவரை, இவ் வெல்லை குறுகியது ; அதாவது, உருகுநிலை திட்டமாக இருக்குமென்பதே. இவ்வாறு உருகுநிலை அண்ணளவாகத் துணியப்படும். புதிய மயிர்த்துளேக் குழாயொன்றிற் புதியவொரு பங்கு பதார்த்தத்தை இட்டுப் பரிசோதனையை மீண்டுஞ் செய்க ; செய்யும்போது, முன்னர் அவதானித்த உருகுநிலைக்குப் 10 பாகை தாழ்வான வெப்ப நிலைவரை விரைவாய்ச் சூடாக்கி, பின்னர் ஒரு நிமிடத்துக்கு ஏறத்தாழ 2 பான்கவிதம் வெப்பநிலை உயரத்தக்கவாறு சுவாலையைத் தணித்து, மெதுவாக இடையருமற் கலக்கிக்கொண்டு, தொடர் ந்து சூடாக்குக. இம்முறையின்வழி, சிறுநீருப்பு, பென்சோயிக்கமிலம் அசற்றணிலைட்டு, 3-நத்தோல் என்பனவற்றின் உருகுநிலிைகளைத் துணிக. தகுந்த தொட்டித் திரவங்கள் சில வருமாறு -100° ச இற்குக் குறைந்த வெபபநிலைகட்கு, நீர் ; 100° இற்கும் 250° ச இற்கும் இடையான வெப்பநிலைகட்கு, செறி சல்பூரிக்கமிலம். பொதுவாகப் பயன்படும் பிறத்திரவங்கள் கிளிசரோல், திரவப்பரவின் என்பன. இவற்றுட் பின்னையது தாழ்ந்த தன்வெப்பத்தை உடையது ; அரிக்குமியல்போ, எளிதிற்றிப்பற் றுமியல்போ அற்றது ; பிரிகையுருது 220° வரையிலும் பயன்படுத்தத் தக்கது ; எனவே, தொட்டித்திரவமாக உபயோகித்தற்கு இது சாலச் சிறந்தது.
இவ்வாறு துணிந்த முடிவுகள், திரவத்துள் அமிழப்பெருத இரச விழைகேற்பத் திருத்தப்படாதனவே.
கலப்புருகுநிலைகள். ஒரு தூய சேர்வையின் உருகுநிலையானது மாசு களின் கலப்பினலே தாழ்த்தப்படும். எனவே, சேதனவுறுப்புப்பதார்த்த மொன்று “ X ’ சேர்வையாய் இருத்தல்கூடுமென ஐயப்பட்டால், அதனை “ X ’ இன் மெய்யான மாதிரியொடு சமவிகிதத்திற் கலந்து, அக்கலவையின் உருகுநிலையைத் துணிதல் வேண்டும். பதார்த்தங்களி ரண்டும் ஒரே தன்மையினவாய், ஒத்த தூய்மையுடையனவாயிருப்பின், உருகுநிலையிலே தாழ்வு யாதும் எற்படாது. அவையிரண்டும் வெவ்வேறு

செய்முறை இரசாயனம் 75
பதார்த்தங்களாயின், தரப்பட்ட பதார்த்தம் மெய்யான மாதிரி என்ப
வற்றின் உருகுநிலையுந்தாழ்த்தப்படும்.
கீழ்க்காணும் சோடிச் சேர்வைகளின் (சமவிகிதத்திற் கலந்த) கலவை
களினுடைய உருகுநிலைகளைத்துணிக :
(a) யூரியா (132°), சின்னமிக்கமிலம் (133°). (b) பென்சோயிக்கமிலம் (122°), 8-நத்தோல் (123°). (c) அசற்றணிலைட்டு (113°-4°), m-நைதரோவனிலைன் (114°).
146. கொதிநிலை துணிதல்.
(a) குறைந்தது 50 மிலி திரவமாயினும் உள்ளபோது கையாள
வேண்டியமுறை.
தக்கையும் வெப்பமானியுங் கொண்ட, வடிக்குங்குடுவை யொன்றை எடுத்துக்கொள்க-வெப்பமானியின் குமிழ் குடுவை யின் பக்கக்குழாய்க்குச் சற்றுக் கீழே இருத்தல் அவசியம். குடுவையின் அரைப்பாகமளவிற்குத் திரவத்தை இட்டு நிரப்பி, அத்திரவம் முழுவதையும் ஒருசீராகக் கொதிக்கச்செய்யும் பொருட்டு, சில கண்ணுடி மணிகளையோ, மெருகிடா ஒட்டின் (நுண்டுளேயுள்ள கலவோட்டின்) சில துண்டுகளையோ குடுவைக் குள் இடுக. பக்கக்குழாயில் ஓர் ஒடுக்கியை இணைக்க. குடுவையைச் சூடாக்குக ; திரவமானது தடையின்றி வடிக்கப்படும் போதுள்ள, (ஏறத்தாழ) மாருவெப்பநிலையைக் கவனிக்க. வளிமண்டல வமுக்கத்திலே திரவத்தின் கொதிநிலை இதுவேயாகும். திரவம் எளிதிலே தீப்பற்றக்கூடியதாய், 80° ச. இலுங் குறைந்த வெப்ப நிலையிற் கொதிப்பதாய் இருப்பின், நீர்த்தொட்டியொன்றைப் பயன்படுத்தல் நன்று ; உயர் கொதிநிலைகொண்ட திரவங்களாயின், கம்பிவலையொன்றைப் பயன்படுத்தல்வேண்டும் ; அவை எளிதிலே தீப் பற்றக்கூடியனவாயின், மணற்றெட்டியொன்றை உபயோகித்தல் அவசியம். 130° இற்கு மேற்படாத கொதிநிலையுடைய திரவங்களுக்கு நீரொடுக்கி யொன்றைப் பயன்படுத்தல் வேண்டும் ; இதற்கு மேற்பட்ட வெப்பநிலை கட்கு காற்றெடுக்கியை உபயோகித்தல் வேண்டும்.
பின்வருவனவற்றின் கொதிநிலைகளை, அவ்வவற்றுக்குரிய நிபந்தனைகளை மேற்கொண்டு துணிக.
எதயிலசற்றேற்று (TT") ; நீர்த்தொட்டியையும் நீரொடுக்கியையும் உப யோகிக்க ;
பென்சின் (80.1°); மணற்றெட்டியையும் நீரொடுக்கியையும் உபயோ கிக்க.
அனிலைன் (184); மணற்ருெட்டியையும் காற்றெடுக்கியையும் உபயோ கிக்க.

Page 48
76 செய்முறை இரசாயனம்
(b) சிறிதளவாகவே திரவம் உள்ளபோது கையாளவேண்டியமுறை : சில சதமமீற்றர் நீளமும் ஒரு மில்லிமீற்றர் விட்டமுங்கொண்ட, மயிர்த் துளைக்குழாயொன்றைச் செய்க. குழாயின் ஒரு முனேயி லிருந்து, ஒரு சதமமீற்றர் தள்ளி, அவ்விடத்திற் குடாக்குக: சூடாக்கும்போது அவ்விடத்தில் ஒர் அடைப்பு உண்டாகும்வரை சூடாக்கல்வேண்டும். இக்குழாயை 5 ச மீ நீளமும் ச மீ. விட்டமுங்கொண்ட ஒரு சிறு சோதனைச் குழாயுள் வைக்க : இம் மயிர்த்துளைக் குழாயின் குறுகிய பாகத்தை மூடி, அடைப்புவரை நிற்றற்கு வேண்டிய திரவம் சோதனைக்குழாயில் இருத்தல் வேண்டும். சோதனைக்குழாயை ஒரு வெப்பமானியோடு பிணை த்து, உருகுநிலை துணிதலிற் போன்று ஒழுங்குபடுத்துக. வெப்ப நிலை உயர, மயிர்த்துளைக்குழாயின் திறந்த, கீழ்முனைவாயிலாய் வாயுக்குமிழிகள் மெதுவாக, இடையிட்ை வெளியேறுவதைக் காணலாம். திரவம்-அதன் கொதிநிலை அடைந்ததும், குமிழிகள் ஒழுங்காக, தொடர்ந்து வெளியேறும். மயிர்த்துளைக்குழாயை அப் புறப்படுத்தி, சற்றே ஆறவிட்டபின், உற்றுநோக்கலை மீண்டுஞ்செய்க.
XXXII-சேதனவுறுப்புச் சேர்வைகளிலுள்ள மூலகங்களைக் கண்டுபிடித்தல்.
147. காபனயும் ஐதரசனையுங் கண்டுபிடித்தல்.
பதார்த்தத்தைப் புதிதாக எரியூட்டிய, ஈரமில் செப்பொட்சைட்டுடன் கலந்து, சிறியசோதனைக்குழாயொன்றிற் சூடாக்குக. யாதும் 00, வெளி வரின், அதனை ஒரு தக்கை, வளைந்தவொருகுழாய் என்பவற்றின் உதவி கொண்டு சுண்ணும்பு நீருட்செலுத்துக ; ஐதரசன் இருப்பது, குழாயின் குளிர்ந்த பாகத்தில் நீர் ஒடுங்கித்தோன்றுவதனல் அறியப்படும்.
குறிப்பு-இவ்விரு மூலகங்களுக்கெனச் சோதித்துப் பார்த்தல் பொது வாக அவசியமன்று. சேதனவுறுப்புச் சேர்வைகள் யாவும், அவற்றின் வரைவிலக்கணத்தின்படி, காபனின் சேர்வைகளே ; இனி, எறக்குறைய எல்லாக் காபன்சேர்வைகளும் ஐதரசனைக் கொண்டவை.
148. நைதரசன், அலசன்கள், கந்தகமென்பவற்றைக் கண்டுபிடித்தல் (a) இலசயினின் சோதனை. பதார்த்தத்திற் சிறிதளவை 8 அங்குலச் சோதனைக்குழாயொன்றின் அடியில் இட்டு சிறிய பயற்றம்பருப் பளவான சோடியத்துண்டைக் குழாயுள் நடுவணுக வைக்க. குழாயைச் சாய்வான நிலையிற் பிடித்து, சோடியமானது உருகிப் பதார்த்தத்தின்மீது பாயும்வரை, சூடாக்குக. உழகிய சோடிய மானது சேதனவுறுப்புப்பதார்த்தத்தின்மீது பட்ட்தன்பின்னர், மிகையாயுள்ள சோடியம் எரிந்து குழாயில் ஒரு துளையிடும்வரைஇவ்வாறு துளையிடல் பெரும்பாலும் நிகழ்வதே-குழாயானது

செய்முறை இரசாயனம் 77
சில நிமிடங்கட்குச் செஞ்சூடாக்கப்படும். இப்படிச் செஞ்சூடாக இருக்கும்போதே கொதிகுழாயொன்றிலுள்ள வடித்த நீருள், அக்குழாய் இடப்படும். தாக்கம் முடிந்ததும், பதார்த்தம் முழுவதும் ஒரு நிமிடத்துக்குக் கொதிக்கவைக்கப்படும். பின்னர், கண்ணுடி, காபன் என்பவற்றிலிருந்து பதார்த்தம் வடிக்கப்படும். வடிந்த திரவத்தை நான்கு பங்குகளாகப் பிரிக்க. நைதரசன் உளதாயின், அது உருகலின் காரணமாகச் சோடியஞ்சயனைட்டாக மாற்றப்படும் (Na+0+N) ; அலசன் உளதாயின், அது சோடிய வேலைட்டாக மாற்றப்படும் ; கந்தகமுளதாயின், அது சோடியஞ்சல்பைட்டாக, (NaS) மாற்றப்படும். குறிப்பு-எளிதில் ஆவியாகின்றவையும், எளிதிலே தீப்பற்றுகின்றவை யும்ான திரவங்களை நீரற்ற, தூய சோடியங்காபனேற்றுடன் கூட்டிப் பசையாக்கி, பின்னர் சோடியத்துடன் உருக்கலாம். குளோரபோம் அல்லது காபனற்குளோரைட்டைக் கொண்டு உருக்கமுயலல் கூடாது ; கடுமை யான வெடித்தல் எற்படலாம்.
(6) வடிந்த திரவத்தின் ஒரு பங்கில், புதிதாக ஆக்கிய பெரசுச்சல் பேற்றுக் கரைசலிற் சிறிதை இட்டு, கொதிக்கச்செய்து, சில துளிபெரிக்குக்குளோரைட்டை இட்டபின், ஐதான ஐதரோகுளோ ரிக்கமிலத்தால், அல்லது ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்தால் அமில மாக்குக. நீலக்கரைசல், அல்லது பிரசியநீலமான வீழ்படிவு காணப்பட்டால், சேர்வையில் நைதரசன் இருப்பது நிறுவப்படும். வடிகட்டி வெள்ளைவடிதாளின்மீது நீலக்கறையிருப்பதைக் காண்க. குறிப்பு-பெரசுச்சல்பேற்றை முதலில் இடும்போது, கரியவீழ்படிவு பெறப்படுமாயின் சேர்வையிற் கந்தகம் உளதென்பது நிறுவப்படும் ; கந்தகம் உளதாயின், நைதரசனுக்குரிய சோதனை எதிர்விளைவுதரல்கூடும் ; ஏனெனில், பிரசியநீலச்சோதனைக்கு உட்படாத சோடியங்கந்தகச்சய னேற்று, NaCNS உண்டாவதாலென்க. எனவே, சேர்வையை ஒரு பெரிய சோடியத்துண்டோடு கூட்டி மீண்டும் உருக்கி, நைதரசனுக்குரிய சோதனையை மீளச் செய்க.
NaCNS -- 2Na = NaCN -- NaS (6) வடிந்த திரவத்தின் பிறிதொரு பாகத்தை ஐதான நைத்திரிக் கமிலத்தால் அமிலமாக்கி, (நைதரசன் உளதாயின்) HCN முழு வதையும் வெளியேற்றுதற்கும், (கந்தகம் உளதாயின்) HS முழுவதையும் வெளியேற்றுதற்குமாக, கொதிக்கச் செய்க. பின் னர், வெள்ளி நைத்திரேற்றைக் கூட்டுக. வீழ்படிவு தோன் றின், அது அலசன் இருப்பதைக் காட்டும். அலசன்களை வருமாறு வேறு பிரித்துக்காண்க. அமோனியாவில் வெள்ளி யேலைட்டின் கரையுந்தன்மையைச் சோதிக்க ; அல்லது, வடிந்த திரவத்திற் குளோரீனையுங் குளோரபோமையுங் கூட்டிச் சோதிக்க. (59), (61) என்பவற்றெடு ஒப்பிடுக.

Page 49
78 செய்முறை இரசாயனம்
குறிப்பு.-அலசன்களுக்காகச் சோதிக்குமுன்னர், சோடியஞ் சயனைட்டை யுஞ் சோடியஞ்சல்பைட்டையும் ஒழித்தல் அவசியமாகும் ; எனெனில் வெள்ளி நைத்திரேற்றுடன் சயனைட்டுக்கள்தாமும் வெண்ணிற வீழ்படிவு தா, சல்பைட்டுக்கள் கரிய வீழ்படிவுதருவதாலென்க.
(d) வடிந்த திரவத்தின் பிறிதொகு பங்கில்,
(1) புதிதாக ஆக்கிய சோடியநைதரோபிரசைட்டுக்கரைசலை இடுக (இருதிரவங்களுங் குளிர்ந்தநிலையில் இருத்தல் வேண்டும்). ஊதா நிறந் தோன்றின், அது கந்தகம் இருத்தலைக் காட்டும்.
அல்லது, (2) வடிந்த திரவத்தை அசற்றிக்கமிலத்தால் அமிலமாக்கி ஈயவசற்றேற்றை இடுக. ஈயச்சல்பைட்டின் கரிய வீழ்படிவானது கந்தகம் இருத்தலைக் காட்டும். 149. நைதரசனுக்கும் அலசன்களுக்குமுரிய பிறசோதனைகள். (a) நைதரசன். பதார்த்தத்தைச் சோதனைக்குழாயொன்றிலே சோடாச் சுண்ணும்பொடு சூடாக்குக ; அமோனியாவாயுயாதும் வெளி விடப்படுகிறதாவெனச்சோதிக்க. (சில நைதரசன் சேர்வைகள் இச் சோதனைக்கு இசையா). (b) அலசன் சேர்வைகள் பைல்தைனின் சோதனையாலுங் கண்டு பிடிக்கப் படலாம். தடித்த செப்புக்கம்பியொன்று, ஒரு முனையில் (பிடியாகப் பயன்படுதற்கு) ஒரு தக்கையும், மறுமுனையிற் செவ்வையாகச் சுற்றப்பட்ட (2 ச.மீ சதுரமான) நுண்ணிய செப்புவலைத்துண்டையுங் கொண்டுளது. மேற்கொண்டு நிறம் யாதுஞ் செப்புவலையிலே தோன்ருதிருக்கும்வரை, அச்செப்பு வலை சுவாலையிலே சூடாக்கப் படும். பின்னர், ஒட்சியேற்றப்பட்ட அவ்வலையைச் சோதித்தற்குரிய பதார்த்தத்திலே தோய்த்துச் சுவாலையிற் பிடிக்க. பச்சைநிறந் தோன்றல் அலசன் இருத்தலைக் காட்டும். குறிப்பு.-யூரியா கந்தகம்யூரியா பிரிடீன் குயினலீனின் பெறுதிகள் போன்ற அலசன்களற்ற சில சேர்வைகளுஞ் சுவாலைக்குப் பச்சை நிறம் g2@IIL (BG), 16ð7.
150. பொசுபரசைக்கண்டுபிடித்தல்.
(a) (148) இற் பெற்ற வடிந்த திரவத்தின் பிறிதொரு பங்கை, செறிந்த நைத்திரிக்கமிலத்தோடும், மிகையான அமோனியமொலித்தேற் ருேடுங் கூட்டிச் சூடாக்குக. மஞ்சள்வீழ்படிவோ, மஞ்சணிறமோ தோன்றல் பொசுபரசு இருத்தலைக்காட்டும்.
(b) ஏறக்குறைய ஒரு கிராமளவான பொற்ருசியங்காபனேற்றையும் ஒரு கிராமளவான பொற்றசியநைத்திரேற்றையுங் கொண்டகல வையைச் சிறிய பீங்கான்புடக்குகையொன்றில் உருக்கி சோதிக்க

செய்முறை இரசாயனம் 79
வேண்டிய பதார்த்தத்திற்சிறிதளவை மிகக் கவனமாக இடுக. நுரைத்தெழல் முற்றக அற்றுப்போகும்வரை தொடர்ந்து குடாக்கி, 10 மிலி நீரைக் கூட்டிக்கொதிக்கச்செய்து பின்னர் வடித்து, அமோனியமொலித்தேற்றுத்தாக்கச்சோதனையைப் பிரயோகித்துப் பொசுபேற்று யாதும் உள்தாவெனச் சோதிக்க.
XXXII-அலிபற்றிக் ஐதரோகாபன்கள்.
151. மெதேன், OH ஆக்கல். நிரம்பிய ஐதரோகாபன். அற்கேன்,
(பரவின்) தொடர். ஒரு குடுவையை, ஒட்சிசன் ஆக்கலிற்போன்று (5) ஒழுங்குசெய்து, உபகரணத்தின் கழுத்தைச் சற்றுக்கீழ்முகமாகத் தாழ்த்தி வைத்துப் பின் நீரற்ற சோடியமசற்றேற்று 8 கிராமையுஞ்சோடாச்சுண்ணும்பு 12 கிராமையும் நனிகலந்து பெற்ற கலவையொன்றைக் குடுவைக்குள்இடுக. வாயுவானது தடையின்றி வெளிவரும்வரை, முதலில் மெதுவாகவும் பின்னர் வலுவாக வுஞ் சூடாக்குக. ஒரு சோதனைக்குழாய் நிறைந்த வாயுவை நீரின்மீது திரட்டி அவ்வாயுவை ஒரு சுவாலையின் அண்மையிற் பிடிக்க. அவ்வாயு காற்றுடன் கலந்துளதாயின், அற்பமான வெடித்தல் எற்படும். அது மெதுவாக எரியும்போது, இரு சாடிகொண்ட வாயுவைத் திரட்டுக. வாயுவை வருமாறு சோதிக்க :
CH3COONa + NaOH =OH + NaO0 (a) கொளுத்திய மெழுகுக்குச்சாற் சோதித்தபின், சுண்ணும்புநீரொடு கலந்து குலுக்குக. மெதேன் காற்றில் எரிந்து காபனீரொட்சைட் டாகும் ; காபனீரொட்சைட்டு சுண்ணும்புநீரைப் பால்வண்ண மாக்கும். (6) ஒரு சாடி குளோரீனுடன் கலந்து சூரியவொளியிலே திறந்துவைக்க: குளோரீன் மறைந்துவிடுவதையும் ஐதரோகுளோரிக்கமிலம் உண் டாவதையும் கவனிக்க.
OHI, —+– Ol== CH,Ol —+-HOl (yp35@52uJ60T.
152. எதிலீன், (எதீன்), 0H, ஆக்கல். நிரம்பாஐதரோகாபன். அற்கேன் (ஒலிபீன்) தொடர்.
விளக்கப்படத்திற்போன்று உபகரணத்தை அமைக்க. செறிசல்பூரிக்கமிலம் 35 மி லீற்றரை, 40 மிலி எதயிலற்ககோலிற் சிறிது சிறிதாக ஊற்றுக. இடையிடையே ஊற்றுவதை நிறுத்தி, குலுக்கி, ஆறவிடல்வேண்டும். நீரையுஞ் சல்பூரிக்கமிலத்தையுங் கலக்கும்போதுவெளி வரும் வெப்பத்திலுங் கூடிய அளவான வெப்பம் அற்ககோலையுஞ்சல் பூரிக்கமிலத்தையுங் கலக்கும்போது வெளிவருதலைக் கவனிக்க. இனி, முன்னர் கலந்தவாறு 30 மிலி செறி. சல்பூரிக்கமிலத்தையும் 10 மிலி

Page 50
80 செய்முறை இரசாயனம்
அற்ககோலையுங் கலந்து ஒரு குடுவைக்குட் பெய்க. நுரைத்தலைத் தடுத்தற் காகச் சிறிதளவான, ஈரமற்ற மணலை, அல்லது நீரற்ற A(S0) ஐ இடுக. ஒரு மணற்ருெட்டியின்மீது 160° இற்கு சூடாக்குக ! வாயுவெளிவருதல் அருகிவரும் போது, வெப்பநிலை 170° இற்கு மேற்படாதவாறு கவனித்துக் கொண்டு, துளிபுனலொன்றின்மூலமாக, முன்னர் ஆக்கிய கலவையை இடுக. 10 சதவீதச் சோடியமைதரொட்சைட்டைக் கொண்ட கழுவற்போத்த லினுடாக வாயுவைச் செலுத்தி, 00, SO என்பனவற்றை அகற்றி, அதனைத் தூய்மைப்படுத்துக. மூன்று சாடிகள் கொண்ட வாயுவை நீரின்மீது திரட்டுக. உபகரணததிலுள்ள காற்று முழுவதும் வெளியேற்றப்பட்ட பின்னரே வாயு வைத்திரட்டல்வேண்டும் ; ஏனெனில் எதிலீனனது காற்றுடன் கலந்து வெடிக்குமியல்புடைய, பலதிறப்பட்ட கலவைகளாகுமென்க (மெதேன்வாயு வைத் திரட்டுமாற்றை மேலே காண்க).
CHOH- H2O = CH, சாடிகள் நிரம்பியதும், போக்குகுழாயை நீக்கி, முறையே 15 மி. லிற் றரும் 5 மி. லீற்றருமான புரோமீனைக்கொண்ட இரு கழுவற்போத்தல் களுடன் இணைக்க-ஈரிடத்தும், புரோமீனை மூடி நீர் இருத்தல்வேண்டும். கழுவற் போத்தல்களிலுள்ள நிறமற்ற விளைபொருளைப் பரிசோதனையின் பொருட்டுச் சேமித்துவைக்க 162).
மூன்று சாடிகளிலுமுள்ள வாயுவை வருமாறு சோதிக்க: (a) கொளுத்திய மெழுகுக்குச்சை இடுக. மங்கிய, நீலநிறமான சுவாலை
யுடன் வாயு எரியும். (b) ஒரு சாடி குளோரீனேடு கலக்க. குளோரீனது நிறம் மறைந்துவிடு வதையும், எண்ணெய்மயமான, எதிலீனிருகுளோரைட்டுத் துளி தோன்றுவதையுங் கவனிக்க.
CH4 + Cl= 0,H,Ol (c) குளோரபோமில் புரோமீன் கரைசல், அல்லது சிறப்பாக காபனற் குளோரைட்டில் புரோமீன் கரைசல் எதிலினுல் நிறனிக்க மடையும். நிரம்பா மைக்கு இது ஒரு திட்டமான சோதனையாகும். நிறனிக்கமடைதல் (001, இல் கரையாததாகிய) ஐதரசன் புரோமைட்டு வெளிப்படுதலுடன் நிகழு மாயின் கூட்டலன்றி பிரதியீடு நிகழ்ந்தது என்பது பெறப்படும்.
CH--Br= CHBr, (d) நிரம்பாமைக்குரிய பெய்யரின்சேதன. பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற் றின் மிக ஐதான நீர்க்கரைசல் சில மி. லீற்றரையும் அதே கனவளவான சோடியங்காபனேற்று நீர்க்கரைசலையுங் கலந்து வாயுவில் இடுக. சாடியைக் குலுக்கும்போது, கரைசலானது பச்சைநிறமங்கனேற்றகத் தாழ்த்தப்பட்டு, பின்னர் நிறமற்ற தாக்கப்படும்; அவ்விடை, கபிலநிறமான நீரேற்றிய மங்கனிசீரொட் சைட்டு வீழ்படிவு தோன்றும். ஐதுசல்பூரிக்கமிலத்தால் அமிலமாக்

செய்முறை இரசாயனம் 81 கப்பட்ட பேர்மங்கனேற்று இச்சோதனைக்குப் பயன்படுத்தப்பட்டால், கரைசலானது உடனே நிறநீக்கம்அடையும் ; மங்கனிசீரொட்சைட்டு வீழ்படிவுயாதுந் தோன்றது. எதிலீனுனது எதிலீன்கிளைக் கோலாக (0,H(OH)) ஒட்சியேற்றப்படும்.
` C,HI -+-HO —+- O = 0,H,(OH)
།《
153. அசற்றலீன (எதயின்) ஆக்கல். CH, நிரம்பாத ஐதரோகாபன். அற்கயின் (அசற்றலீன்) தொடர்.
குழாய்ப்புனலொன்றையும், நீரின்மீது வாயுதிரட்டுதற்கேற்ப ஒரு போக்கு குழாயையுங் கொண்ட சிறிய வடிக்குங் குடுவையொன்றுள், கல்சியங் காபைட்டுத் துண்டுகள் சிலவற்றை இடுக. கல்சியங்காபைட்டுத் தங்கு தற்காகக் குடுவையின் அடியிற் சிறிது நொய்வைத்தல் நன்று. கான்பட்டின் மீது நீரைக் கவனமாகத் துளித்து, உபகரணத்திலுள்ள காற்றுமுழுவதும் வெளியேற்றப்பட்டபின், வெளிப்படும் வாயுவை நீரின்மீது திரட்டுக. (மெதேன் ஆக்கலைக் காண்க.)
CaC,+ 2H,O = Ca(OH)-+- C,H,,
ந.க.-உபகரணத்துக்கு அண்மையாகச் சுவாலையொன்றையும் பிடித்த லாகாது. அசற்றலின் காற்றுடன் கலந்து வெடிக்குமியல்புடைய கலவை யாகும.
விளக்கப்படம் 8.
வாயுவை வருமாறு சோதிக்க :
(a) கொளுத்திய மெழுகுக்குச்சை இடுக. கரிப்புகைமயமான சுவாலை
யுடன் வாயு எரியும்.
(b) செறிந்த அமோனியாவில் இட்டுப்பெற்ற, குப்பிரசுக்குளோரைட்டுக் கரைசலோடு வாயுவைக் குலுக்குக. செந்நிறமான குப்பிரசசற்றி லைட்டு, படிவுவீழ்வதைக் காண்க.
CuCl -- OH = Cu2C + 2HCl. 4-S. P. C. 7830

Page 51
8፰ செய்முறை இரசாயாம்
(c) நிரம்பாமைக்குரிய 152 c, d, சோதனைகளே மீண்டுகு செய்க.
(எதிலீனுக்குப் போனறது.
XXXW அளிபற்றிக் அற்ககோல்கள். முத்லற்ககோல்கள்.-CHOH. 154. எதயிலற்ககோலின் (எதனுேல்) இயல்புகள். 0:H0H, அல்லது
(a) நிறமற்ற, நடுநிலைத்திரவம் ; கொ. நி. 78.5° மங்கலான நீ
நிறச்சுவாலேயுடன் எரியும். (b) சிறிதளவான, குளிர்ந்த தனியற்ககோலில், ஒரு சிறு தூய சோடியத் துண்டை இடுக 1 ஐதரசன் வெளிவருவதைக் கவனிக்க, ஆவி யாக்கலின் பின்னர் உள்ள மீதி சோடியம் எதலேற்று (எதொட் SMFLB) C.H.ONa, gy(Sh.
2Na+2CH-OH = 20.HONa+H, குறிப்பு-இங்குள்ள ஐதரொட்சில்-01 கூட்டத்துக்கு இது ஒரு சோதனே
யாகும். () ஒட்சியேற்றல். பொற்றசியமிருகுரோமேற்றுக்கரைசல் சில மி.லீற்
றரில் 4, அல்லது 6 துளி செறி. சல்பூரிக்கமிலத்தையும் 2, அலலது 3 துளி எதயிலற்ககோலேயும் இட்டு இளஞ்சூடாக்குக. கரைசலினது நிறம் பச்சையாக (rே(80)) மாறுவதையும் (மனத்தால் அறியக்கூடிய) அசற்றலிடிகைட்டு உண்டாவிதையுங் கவனிக்க. இத்தாக்கம் (-CH0 ஆகுமாறு ஒட்சியேற்றப்படுதல்)
-CHOH கூட்டத்தின் ஒரு சிறப்பியல்பாகும். 3CHOHOH--KCr,0+ 4HSO =
3CEH.CHO –+ KS0-+- Cr,(S0),-+- 7H,0 () அயடபோம் தாக்கம். பொற்றுசியமயடைட்டிற் கரைதத அயன்ே
சில மி.லீற்றரைச் சொற்பமான அற்ககோலுன் இகே, அயமன நிறம் மறைந்துபோகும் எல்லேவரை சோடியமைதரொட்சைட்டு கரைச3லயோ சோடியங்காபனேற்றுக் கரைசலேயோ இடுக. இளஞ் சூடாக்கி ஓரிடத்து வைத்துவிடுக. அவசியமாயின், ஐதாக்குக் மங்கலான மஞ்சனிறம் வாய்ந்த பளிங்குருவவீழ்படிவையும், அயடபோமின் சிறப்பியல்பான மனத்தையும் (161) #မေဓင်္ဂါနှီး..." சோடியமைதரொட்சைட்டையன்றி அமோனியமைதரொட்சைட்டை உபயோகித்தால் இச்சோதனே பெறப்படாது. (168 உடன் ஒப்பிடுக). (அ) அரைக்கிராமளவான, தூளாக்கிய 3 6-இருநைத்திரோபென்
சோமிற்குளோரைட்டை ஈரமில்சோதனைக்குழாயொன்றில் எடுத்து நீரற்ற எதயிலற்ககோஸ் 2 மி. லீற்றரைக் கூட்டி, தெளிநிதி திரவமாகும்வரை இளஞ்சூடாக்குக. ஆறவிடும்போது, திண்டி

செய்முறை இரசாயனம் S3
மொன்றுவேருகித்தோன்றும் அதனே வடித்தெடுத்துக் குளிர் ந்த எதயிலற்ககோலாற் கழுவுக, பெற்ருேவீதரின் வாயிலாக மீளப்பளிங்காற்கிரூல் (80°-80") எதயில் 3 : 5 இருநைத்திரோ டென்சோயேற்று (உரு. நி. 93") பெறப்படும்.
(f) சிறிதளவான எதயிற்ககோல், அசற்றிக்கமிலமென்பவற்றைக் கொண்ட கலவையைச் சோதனைக்குழாபொன்றில் எடுத்து சில துவி செறி. சல்பூரிக்கமிலத்தைக் கூட்டி, இளஞ்சூடாக்குக. எதயி
(iசற்றேற்றின் சிறப்பியல்பான பழமனத்தைக் கவனிக்க.
OHOH--CHCOOH = CHOOOCH-HO
155. மெதயிலற்ககோலின் (மெதருேல்). CHOH, அல்லது H.CHOH
இயல்புகள். (2) நிறமற்ற, நடுநிலத்திரவம் ; கொ. நி. 66° ; மங்கலான நீலநிறச்
சுவாலேயுடன் எரியும். (6) சோடியத்தை இடுக. (154 -ஐப் போன்றது). பெறப்படும் மீதி சோடியமெதயிலேற்று (மெதொட்சைட்டு, HேONa) ஆகும்.
(c) செப்புவலேச்சுருளொன்றைச் சுவாலேயிற் சூடாக்குவதால் ஒட்சி யேற்றி, அதனேச் செஞ்சூடாகவிருக்கும்போதே, சிறிதளவான மெதயில்ற்ககோலேக்கொண்ட சோதனேக்குழாயுள் இடுக. ஆற விட்டு, வலேயை வெளியெடுத்து, இரண்டு அல்லது மூன்று முறை முன்னர்கையாண்ட செய்முறையை மீண்டுஞ் செய்க. செப்பொட் சைட்டு கணப்பொழுதிலே தாழ்த்தப்படுதலேயும் போலிடிகைட் டின் (H-0H0) கரிப்பான புகை வெளிவருதயுேங் கவனிக்க. போமலிடிகைட்டின் பொருட்டுக் கரைசலேச் சோதிக்க. (165-உடன் ஒப்பிடுக.)
H.CHOH- + 0 = H. CHO + H0
(d) தூய மெதயிலற்ககோல் அயடபோந்தாக்கத்தைத் தாாது. 154
d உடன் ஒப்பிடுக.
() மெதயிலற்ககோலேக்கொண்டு 154-( இஃன மீண்டுஞ் செய்க. மெத யில் 3 : 5-இருநைத்திரோபென்சோயேற்று, 100° இல் உருகும்.
() சிறிதளவு சலிசிலிக்கமிலத்தை மெதயிலற்ககோவில் இட்டு, செறி. சப்ேபூரிக்கமிலத்துடன் சூடாக்குக. மெதயிற்சவிசிலேற்றின் (விந் தர்கிரீன் தைலம்) சிறப்பியல்பான மனத்தைக் கவனிக்க,
CH,(OH)COOH + CH,OH = CH(OH)COOCH + HO குறிப்பு-எதயிற்சவிசிலேற்றும் இத்தகைய மணத்தை உடையதாயினும்
இத்துனே கடுமணமுடையதன்று.

Page 52
84 செய்முறை இரசாயனம்
துணேயற்ககோல்கள். >Hே0H
156. ஐசோப்புரப்பயிலற்ககோலின் (ஐசோப்புரப்பனுேல்): (CH)CH0H) இயல்புகள்.
(a) நிறமற்ற திரவம், கொ. நி. 824°. (b) ஒட்சியேற்றம். 154-c உடன் ஒப்பிடுக. அசற்றேன் தோன்றும். (OH)CHOH + O= (OH)CO + HO -
(c) 154-t இனே மீண்டுஞ் செய்க. குளிர் நிலக்கண்
தாக்கம் விளேவு காட்டும்.
(d) 154 - 2 இன மீண்டுஞ் செய்க, ஐசோப்புரப்பயில் 3 : 5- இரு நைதி
திரோபென்சோயேற்று, 122" - இல் உருகும்.
XXXW-அலிபற்றிக் அலசன் சேர்வைகள், 157. எதயிலயடைட்டு ஆக்கல். HேT. அற்கயிலேலேட்டு ஆக்கல்
செம்பொசுபாசு 2.5 கிராமையுந் தனியற்ககோஸ் 20 கிராமையுங் கொண்ட கலவையை, 250 மிலி கொள்ளளவையுடைய குடுவையொன்றில் இட்டு, நுண்ளோக்கப்பட்ட அயடீன் 25 கிராமை 15 நிமிடமுதல் 20 நிமிடம் வரையான நேரத்திடை சிறிதுசிறிதாக இடுக. அயடீன் இடும்போது, குடுவையை இடையிடையே குலுக்கல்வேண்டும் ; நீருள் வைத்து அதனேக் குளிரச்செய்தலும் வேண்டும். அக்குடுவையில் ஒடுக்கியொன்றை இணேத்து, நாலு மணிநேரத்திற்கு-அல்லது ஒரிசவுவரை-வைத்துவிடுக. பின்னர், தாக்கத்தை முற்றக்குதற்பொருட்டுக் கலவையை நீர்த்தொட்டியின்மீது வைத்து மீள்பாய்ச்சுமுறைப்படி இருமணிநேரத்துக்குச் சூடாக்குக. நீர்த் தொட்டியின்மீது வைத்து வடிக்க, வடி அயடீனுற் கபிலநிறமாக்கப்படும். மிகையாயுள்ள ஆற்ககோவே அகற்றுதற்காக அப்பொருளே நீரிலே மும் முறை கழுவிய பின்னர், தனித்துள்ள அயடீனே நீக்குதற்காக சோடிய மைதரொட்சைட்டை இட்டு, சற்றுக் காரமாக்கப்பட்ட நீராற் கழுவுக. பெறப் படுந் தைலத்தை ஒரு பிரிபுனலுக்கு மாற்றி, நீருடன் கலந்து குலுக்கித் தைலத்தை வேருக்குக. நிறமற்ற தைலத்தைக் கல்சியங்குளோரைட்டின் மீது உலர்த்தியபின் வடிக்க. கொ. நி. 12°.
2P+3I = 2PI 3CHOH 十 PIց 3CHI -- HaPO
158. குளோரபோம் ஆக்கல். Hே0
புதிதாக ஆக்கிய வெளிற்றுந்துள் 40 கிராமை 80 மிலி நீரோடு கலந்து உரலில் இட்டு மென்பசையாக அரைத்தெடுக்க. இக்கலவையை ஒருபெருங்குடுவைக்குட் கழுவிவிட்டு, மேலும் 80 மிலி நீரை இடுக. 10 மிலி அசற்ருேனேயுங் கூட்டுக. குடுவையில் ஒடுக்கியொன்றை இனத்து
F

செய்முறை இரசாயனவியல் 85
திரவமானது நூரைக்கும்வரை மணற்றெட்டியின்மீது வைத்துச் சூடாக்குக: தாக்கந் தணியும் வரை சூடாக்குதலே நிறுத்துக. பின்னர், மேற்கொண்டு தைலத்துளியாதும் செல்லாவரை வடிக்க,
பாபமிக்க குளோரபோமை வேருக்கியெடுத்து, நீரும் ஐதான சோடிய மைதரொட்சைட்டுங்கொண்டு பிரிபுனலிற் கழுவி, கல்சியங்குளோரைட்டின் மீது நீபகற்றி, ஒரு நீர்த்தொட்டி மீது வைத்து வடிக்க, CH3COOH + 3Cl = CC1, C0, CH-+ 3HCl 20Ol„00.CH,-|- Ca(OH)= 20FHOl, +- (0H,COO)Oa,
159. குளோரபோமின் இயல்புகள்.
(2) நிறமற்ற திரவம் ; கொ. நி. 81 - 62° ; சிறப்பியல்பான இனிய
மணமுஞ் சுவையுங்கொண்டது.
(b) சீலதுளிகளே செறி. அற்ககோல்சேர் பொற்ருசுடன் (எனின், அற்க கோலிற் கரைந்துள்ள பொற்றுசியமைதசொட்சைட்டுடன்) கூட்டிச் சூடாக்குக. ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்தை இட்டு அமிலமாக்கி, வெள்ளிநைத்திரேற்றைக் கூட்டி இளஞ்சூடாக்குக. உண்டாகும் வெண்ணிற வீழ்படிவு குளோரைட்டு இருப்பதாலென்க : இளஞ் குடாக்கும்போது கருமையுறல் போமேற்று உண்டாவதாலென்க.
OHCla-|-4KOH = 3KOl-I-HOOOK--2H,0
(c) காபைலமைன் (ஐசோசயனைட்டு) தாக்கம், குளோரடோமின்துளி யொன்று, அல்லது இரண்டுடன், இரு துளி அனிலேனேயுஞ் சிறிதளவான அற்ககோல்சேர் பொற்றசையுங் கூட்டி இளஞ் சூடாக்குக. சூடாக்கும்போது உண்டாகும் பீனேல்காபைலமைனின் (ஐசோசயனேட்டு) அருவருப்பான மணத்தைக் கவனிக்க.
CHCl -- CH-NH-|-3KOH = CHINC -- 3KCl -- 3H0, ந.க-திரவத்தைக் கழிநீர்த்தொட்டிக்குள் ஊற்றுதன்முன்னர், கெட்ட நாற்றத்தைப் போக்குதற்காகச் செறி. ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தைக் குழா யில் இடுக.
(க்) காற்றிலும் ஒளியிலுங் குளோாபோமைத்திறந்துவைத்தால், அது காபனேஸ்குளோரைட்டாகவும் குளோரீனுகவும் ஒட்சியேற்றப்படும். தூய HேC சிறிதளவை நீருடன் கலந்து நன்றுகக் குலுக்கி, வெள்ளிநைத்திரேற்றை இடுக. வெள்ளிக்குளோரைட்டு வீழ்படிவு யாதுந்தோன்ருது. பின்னர், காற்றும் ஒளியும் படுமாறு அதனேத்
திறந்துவைக்க, Ag1ே உள்ளதன் தழரணமாக, அது ங்தலா கத் தோன்றுவதைக் கவனிக்க. கோழும்பு தீமீழ்ச்சங்கர்
2CHC--O = 2000-2HCl
நூலகம்

Page 53
8. செய்முறை இரசாயனம்
(e) சிறிதளவு இரிசோசினுேலே-அது கரைவதற்குமட்டும் போதியதான சோடியமைதரொட்சைட்டிற் கரைத்து, சிலதுளி குளோபோம் இட்டு, இளஞ் சூடாக்குக. நீர்ப்படலஞ் செந்நிறமாவதையும், அதில் புளோரொவிர்வு காணப்படுவதையுங் கவனிக்க.
160. குளோரல் அல்லது குளோரலேதிரேற்றிலிருந்து குளோரபோமை ஆக்கல்.
குளோரஸ் (முக்குளோரோ அரற்றலிடிகைட்டு) 001.0H0, சிறப்பியல் பான மனமுடைய, எண்ணெய் போன்ற, நிறமற்ற திரவம். அதன் இரசாயன இயல்புகள் அகற்றவிடிகைட்டினதைப் போன்றவை (164-b,c,d). அது நீரின் ஒரு மூவிக்கூற்று விகிதசமத்துடன் சேர்ந்து நிறமற்ற குளோ ரலேதரேற்று பளிங்குகளாகும், 0ேICH(OH),
குளோாலும் குளோரதேரேற்றும் கொதிக்கும் சோடியமைதரொட்சைட்டு நீர்க்கரைசலுடன் தாக்கமுற்று குளோரபோண்மபும் சோடியம் போமேற் றையும் H000NA, தரும், 14 உடன் ஒப்பிடுக.
அரைப்பாகமளவிற்கு நீர் கொண்ட சோதனேக்குழாமொன்றில், 0.5 கிராம் குளோபவேதரேற்றை இட்டுக் கரைக்க. பின்னர், சோடியமைத பொட்சைட்டைக் கூட்டி, ஒருகுடாக்கி நன்ருகக் குலுக்குக. குளோர போபின் எண்நொப்மயமான துளிகள் வேருகிப் பிரிவதைக் காண்க. (159) CCICH(OH) + NaOH = CHCl + HOOONa + HO CCI, CHO + NaOH — CHCl-LHCOONa
161. அயடபோமை ஆக்கல், CH1
ஒரு மிலீ அற்கோலேயும் 5 மி.லீ நீரையுங் கொண்ட கலவையில் ஒரு துவி, அல்லது இருதுளி சோடியமைதரொட்ரிாட்டுக்கரைசலே இட்ட பின்னர், துளாக்கிய அயடீன் 2 கிராமக் கூட்டுக. இளஞ்சூட்ாக்கி, அபற். துெ நிறம் மறயுமட்ருே சோடியமைதரொட்சைட்டை இடுக. கரைசலுே . ஓரிடத்து வைத்துவிடுக. பின்னர், படிவு வீழ்ந்த அயடபோமை வடிகட்டி எடுத்து, ஈரமுலாத்தியிற் கல்சியங் குளோரைட்டின்மீது உலர்த்துக, அயடபோமென்பது சிறப்பியல்பான மனத்தைக் கொண்ட, மஞ்சாரிறத் திண்மமாகும். (உரு. நி. 112").
acLSSSL SSS0SSSSLLLLLLSS LLLSSS LLL0LLLLL SSLLLLL S KLLLSL
162. எதிலினிருபுரோமைட்டை ஆக்கல். HேBr கழுவற்போத்தல்களிலுள்ள புரோமீனது நிறம் மறைந்ததும் (152-ஐப் பார்க்க) கழற்றி, அவற்றி உள்ளாத ஒரு பிரிபுனருக்குள் ஜாற்றுக. அதே கனவளவான நீரைக் கூட்டிச் சிதுளி ரிாேள்டாவை இடுக. கீழ்ப்படலத்தை - வேறுக்கியெடுத்து முதலில் ஐதான காாத்தாலும் பின்னர், இரண்டு, அல்லது மூன்று முறை, நீராலுங் கழுவுக. இவ்வாறு மீண்டுங் கழுவுக, பின்னர், கீழ்ப்படையாகவுள்ள எதிலினிருபுரோமைட்டை ஒரு சிறிய குடுவைக்
 
 

செய்முறை இரசாயனம் 87
குள் வடியவிட்டு, உருக்கிய, கல்சியங்குளோரைட்டுச் சிறுதுண்டுகள் சில வற்றை இடுக. குடுவையைத் தக்கையால் அடைத்து, மறுநாட்காலே வரை நிறுத்திவைத்துவிடுக. பின்னர், ஒரு வெட்டமானி இணைக்கப்பெற்றதும் 146-0 இற் போன்று, ஒடுக்கியொன்றைக் கொண்டதுமான வடிசகுங் குடுவையொன்றனுள், தெளிந்த திரவத்தை ஊற்றுக, நிறமற்ற, தைலம் போன்ற எதிலீrருபுரோமைட்டானது, வடியாக 130°-132° வரையான வெப்பநியிேற் பெறப்படும்.
CH -- Br. CHBr,
XXXWI-அலிபற்றிக் அற்ககோல்களின் ஒட்சியேற்ற விளேவுகள்.
A. Joisilla:J.I'Sissit-CH0.
163, அசற்றவிடிகைட்டுக்கரைசலே ஆக்கல். (எதனால்). Hே1ே10
துளிபுனலொன்று தொடுக்கப்பெற்றதும், ஒரொடுக்கியோடு இனேக்கப் பெற்றதுமான பெரிய குடுவையொன்றலுன் 15 மிலி செறி. சல்பூதிக் கமுலமும் 50 மிலி நீருங்கொண்ட கண்வையைப் பெய்க. திரவங்கொதிக்கு மட்டுஞ் சூடாக்குக. பின்னர், 18 கிராம் பொற்றுசியமிருகுரோமேற்றை 50 மி.லீ நீரில் இட்டுப் பெற்ற கரைசலேயும் 25 மிலி எதயிலற்ாகோலே புங்கொண்ட ஒரு கலவையை அதில் இடுக. பனிக்கட்டிநீருள் ஆழ்த்தியுள்ள ஒரு குடுவையில் அலிடிகைட்டுக் கரைசலேத் திரட்டுக. அடுத்துவரும் பரி சோதனேகட்கு இதனேப் பயன்படுத்துக. அசற்றவிடிகைட்டு ஒரு திரவமாகும், கொ, நி. 21° (154 உடன் ஒப்பிடுக.)
164, அசற்றலிடிகைட்டுக்குரிய (எதனலுக்குரிய) சோதனேகள். (1) சிறப்பியல்பான உறுத்தும் மணத்தைக் கவனிக்க. () வெள்ளியாடிச்சோதனே. அறவே தூய்மையான சோதனேக்குழா யொன்றில் வெள்ளிநைத்திரேற்றுக் கரைசல் சிறிதளவை இட்டு, ஒரு துளி சோடியமைதரொட்சைட்டையுங் கூட்டுக ; படிவுவீழும் வென்றளியொட்சைட்டைக் கரைத்தற்குமட்டும் போதுமான அமோ எனியாவை இடுக. இது தொலென்சுசோதனேப்பொருள் எனப் படும். அலிடிகைட்டுக்கரைசல் சிறிதை இட்டுச் சுடுநீர்முகவை பொன்றுட் சூடாக்குக. சோதனேக் குழாயின் பக்கங்கவில் வெள்ளி பாடிபோன்ற படமொன்று படிவதைக் காண்க. (c) பீலிங்கின் சோதனே. பீலிங்கு A-ஐயும் பீலிங்கு 13-ஐயுஞ் சம கனவளவிற் கலந்து, அவ்விருண்டநீலநிறக் கரைசலுள் அவிடி கைட்டுக் கரைசல் சிறிதை இட்டு, ஒரு நிமிடம், அல்லது இரு நிமிடம் வரை மெதுவாகக் கொதிக்கச் செய்க. முதலிற் கரைசல் Lச்சைநிறமாகி, பின்னர் மஞ்சளாகும் ; ஈற்றிற் கரைசலே நிறுத்

Page 54
88 செய்முறை இரசாயனம்
திவைக்கும்போது குப்பிரசொட்சைட்டின் (Cu0.) செந்நிற வீழ்படிவு வேருகித்தோன்றும். அசற்றலிடிகைட்டு சிறந்த தாழ்த் துங் கருவியாதலின், சிக்கற்சேர்வையான செப்புத்தாத்திரேற்றை 0u0 ஆகத்தாழ்த்தியது. (d) சிவுவின்சோதனைப் பொருள். எனின், கந்தகவிரொட்சைட்டால் நிறநீக்கப்பட்ட மசெந்தா, அல்லது பச்சின் கரைசலாகும். சிறி தளவான இச்சோதனைப் பொருளில் அதே கனவளவான அசற் றலிடிகைட்டை இடுக. குளிர்நிலையில் இளஞ்சிவப்புநிறம் விரை வாகத் தோற்றும். (e) இலேகலின் சோதனை. நீரிலே சோடியநைத்திரோபிரசைட்டுக் கரை சலைப் புதிதாக ஆக்கி, அலிடிகைட்டுக் கரைசலில் இட்டபின்னர், மிகையான சோடியமைதரொட்சைட்டைக் கூட்டுக. செந்நிறந் தோன்றுதலைக் காண்க. (f) சோடியமைதரொட்சைட்டோடு இளஞ்சூடாக்குக. மஞ்சணிறமோ, கபில நிறமோ தோன்றுவதையும், குங்கிலியம் உண்டாவதால் எற்படும் விரும்பத்தகாத மணத்தையும் கவனிக்க. (g) 154-d இனை மீண்டுஞ்செய்க. அயடபோமின் மஞ்சணிறப்பளிங்குகள்
பெறப்படும். (h) பிரெடியின் சோதனைப்பொருள் (2 : 4 இருநைத்திரோபீனைலைதரசின் சல்பேற்று). சிறிதளவான அசற்றலிடிகைட்டுக்கரைசலிற் சோத னைப் பொருளை இடுக. செம்மஞ்சணிறமான 2 : 4-இருநைத்திரோ பீனைலைதரசோன் வீழ்படிவு பெறப்படும். அற்ககோல்வாயிலாக மீளப்பளிங்காக்கப்படும். அது 168° இல் உருகும். (4) சோதனைக்குழாயொன்றிற் சொற்பமான பீனேலுடன் அசற்றலிடி கைட்டு கலக்கப்படும். பின்னர், செறி. சல்பூரிக்கமிலஞ்சோதனை க்குழாயின் உட்புறத்து வழிந்தோடவிடப்படும். செம்மஞ்சணிற மான வளையமொன்று தோன்றும்.
165. போமலிடிகைட்டுக்குரிய சோதனைகள். மெதனல், H.CHO.
போமலிடிகைட்டு ஒரு வாயுவாகும் ; இச்சோதனைகட்குப் போமலினைஎனின், 40 ச. வீ. போமலிடிகைட்டையும் ஏறத்தாழ 18 ச. வீ. மெதயிலற்க கோலையுங்கொண்டுள்ள ஒரு நீர்க்கரைசலைப்-பயன்படுத்தலாம். அன்றேல், 155-0 இற் பெற்ற கரைசலையும் பயன்படுத்தலாம்.
அசற்றலிடிகைட்டுக்குரிய, (6) தொடங்கி (h) ஈருகவுள்ள சோதனைகளை மீண்டுஞ்செய்க (164).
(a) கரிக்கின்ற, காரமான மணத்தைக் கவனிக்க.
(6) தொடங்கி (d) வரை : அசற்றலிடிகைட்டுக்குரியவைபோன்ற விளைவு
களே பெறப்படும்.

செய்முறை இரசாயனம் 89
(e) செந்நிறம் யாதுந்தோன்றுவதில்லை. (f) குங்குலியம் உண்டாகாது ; ஆயின், மெதயிலற்ககோலும் போமேற் றும் பெறப்படும். பென்சலிடிகைட்டோடு (கணிசரோவின்ருக்கம்) ஒப்பிடுக. (g) அயடபோம் பெறப்படாது. (b) 2 : 4 இரு நைத்திரோபீனைலைதரசோன், 166° இல் உருகும். (2) ஐதான போமலிடிகைட்டுக் கரைசல் சிறிதளவை இரிசோசினே லின் ஐதான நீர்க்கரைசலுடன் கலந்து, சோதனைக்குழாயொன் றிலுள்ள செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தின்மீது கவனமாக ஊற்றுக. இருதிரவங்களுஞ்சந்திக்குமிடத்திற் செவ்வூதாவளைய மொன்று தோன்றுவதைக் காண்க. குழாயை மெல்லக் குலுக்கிச் செந்துறு தோன்றுவதைக் கவனிக்க.
B. கீற்றேன்கள்>0= 0. 166. அசற்றேன் (இருமெதயிற்கிற்றேன) ஆக்கல். CH.CO.OH. ஒடுக்கியொன்றுடன் இணைக்கப்பெற்ற ஒரு புளோரன்சுக்குடுவையில் உலர் வான கல்சியமசற்றேற்று 15 கிராமைச் சூடாக்குக, பண்படுத்தாத அசற்றேனகிய வடியைக் கல்சியங்குளோரைட்டின்மீது உலர்த்தி மீண்டு வடிக்க.
அசற்றலிடிகைட்டுக்குரிய சோதனைகள் (b)-முதல் (e) ஈருனவற்றை (164) மீண்டுஞ் செய்க.
(a) நிறமற்ற, நன்மணமுடைய திரவம் : கொ. நி. 56.5°. எளிதிலே
தீப்பற்றக்கூடியது. (6) விளைவற்றது. (c) விளைவற்றது. (d) இளஞ்சிவப்புநிறமானது, குலுக்கும்போது, மெல்லெனத்தோன்றும். கீற்றேன்கள் பொதுவாக இச்சோதனையில் விளைவுகாட்டா. (e) அசற்றல்டிகைட்டுக்குப் போல். (f) சோடியமிருசல்பைற்றின் வன்கரைசலில் அசற்றேன் சிறிதுசிறிதாக இடப்படும். ஒவ்வோர் இடுகைக்கும் பின்னர் நன்றகக் குலுக்கல் வேண்டும். வெண்ணிறப்பளிங்குருவான அசற்றேன்சோடிய மிருசல்பைற்றுக் கூட்டற்சேர்வையின் வீழ்படிவு உண்டாகும். குளிரச் செய்யின், திரவமுழுவதுந்திண்மமாகும். (OH)CO-NaHSO = (OH)C(OH). SONa
(g) 154d இனை மீண்டுஞ்செய்க. -- மஞ்சணிறமான அயடபோம் பெறப்படும். சோடியமைதரொட்சைட்டைஅன்றி, அமோனிய மைதரொட்சைட்டையும் பயன்படுத்தலாம். (எதயிலர் கோலி
னின்றும் வேறுபாடு).

Page 55
{I} செய்முறை இரசாயனம்
() 184 ஐ மீண்டுரு செய்த 2 4-இருநைதரோ பினவேதசோன்
128 இல் உருகும்.
() மிகச்சிறிய அளவான h-இருநைதரோ பென்சினே சிறிதளவான் அசற்ருேளில் கரைத்து ஐதான N10H சேர்க்க. (செவ்வூதா நிறம் தோன்றி விரைவில் கபிலநிறமாக மாறும்).
C. Jlt fall.J. Eir. (gpa)-COOH.
167. போமிக்கமிலத்தை (மெதனுேயிக்கமிலம்) ஆக்கல். H0ே0H.
கிளிசரின் 20 கிராமை ஒரு கிண்ணத்திலே மனற்றெட்டியொன்றின்மீது 176 வரை குடாக்குக. ஒர் ஒடுக்கியோடும் ஒர் எந்துகலருேடும் இனேக்கப் பெற்ற வாலேயொன்றுள் அக்கிளிசர்னே இடுக. அத்திரவத்துள் வெப்பமானி பொன்றைத் தோயும்வண்ண்ம் வைக்க தூளாக்கப்பட்ட, பளிங்குருவான ஒட்சாலிக்கமிலம் 20 கிராமைக்கூட்டி, வாயுவெளிப்படுதல் தனியும்வரை 105-10 வரையான வெப்ப நிலக்கண் கலவையை வைத்திருக்க, ஏறக் குறைய 80 வரை குளிரவிட்டு, மேலும் ஒட்சாவிக்கமிலம் 20விராமைக்கூட்டி,
பின்னர்போன்று தொடர்ந்து செய்க. இதேபோன்று மேலும் இருதடவை ம்மிலத்தைக் கூட்டிச் செய்முறையை மீண்டுஞ்செய்க. பின்னர், ஒரு குடுவைக்குமாற்றி, கொதிநீராவியில் வடிக்க ஆடியில் அமிலத்தன்மை சொற்பமாகமட்டுங் காணப்படும்வரை தொடர்ந்து வடிக்க, இவ்வாறு வடித்த பொருள் ஐதான போமிக்கமிலமாகும். இதிலிருந்து நீரற்றல் எளிதன்று எனவே, கீழ்விவரிக்கப்படுகு சோதனேகட்கு இதனேயே பயன் படுத்தல் நலமாகும்; இன்னும், உலோகபோமேற்றுக்கள் சிலவற்றைஉதாரண்மாக, ஈயப்போமேற்றை-ஆக்குதற்கும் இதனேப் பயன்படுத்த லாம். வடியின் மூக்கைத்துளேக்குங் கடுமணத்தைக் கவனிக்க.
168. ஈயப்போமேற்றை ஆக்கல், (H000),Ph.
முன்னோப்பரிசோதனேயிற்பெற்ற, ஐதான போமிக்கமிலத்தை ஈயகி காபனேற்ருேடு, ஆவியாக்கற்கிண்னமொன்றிற் கொதிக்கச் செய்க மேற் கொண்டு ஈயக்காபனேற்றை இடும்போதும் நுரைத்தொழில்யாதும் நிகழா வரை கொதிப்பித்தல் வேண்டும். சூடாக இருக்கும்போது மீதியை வடித் தெடுத்து, கிண்ணத்திற் கொதிநீரால் அதனேப் பன்முறை கழுவி, கழுவிய நீரை வடித்த திரவத்துள் ஊற்றுக. திரவத்தின் மேற்பரப்பிலே பளிங்கு கள் உண்டாகும்வரை ஆவியாக்கி, பின்னர், பளிங்காதற்பொருட்டு ஒரு புறத்து வைத்துவிடுக. ஈயப்போமேற்றை வடிதாளில் உலர்த்துகி.
2H.COOH--PbCO = (HCOO), Pb-|-CO-I-HO
169, போமேற்றுக்களுக்குரிய சோதனேகள்.
போமிக்கமிலத்தை, அல்லது சோடியம்போமேற்றை (H.000Na) உப
யோகிக்க,

செய்முறை இரசாயனம் 9.
(u) திண்மத்தைச் சோதனைக்குழாயொன்றிற்குடாக்குக; ஐதரசன் வெளிப்படும்; சோடியமொட்சவேற்று மீதியாக விடப்படும்.
2H COONa R (C00 Na), -- H
() செறிந்தபோமிக்கமிலத்தில், அல்லது திண்மப்போமேற்றில், செறிந்த பூேரிக்கமிலத்தை இட்டு மொன்குடாக்கு திரவம் கருப்புரு திருக்கக் காபருேரொட்ல்சட்டு வெளியிடப்படுவதைக் கவரி, சோதனேக் குழாயின் வாயைப் பெருமிராருகே தாவாக முடி, குழாயைக் காபனுேரொட்சைட்டப் புறத்தாத நிறைந்து, வாயுவைச் சுடரடுப்பிற கொளுத்துக, எரிகின்ற காபனுேரொட் சைட்டினது நிச்சவாலே குழாயுள் நாடுபற்றிச் செல்வதைக்
H. COONa -- FT SOL — NIH SO == C0 - || H.O
(c) அமோனியாவெள்ளிநைத்திரேற்றுக்கரைசலானது போமேற்றுக்களான் (அல்லது பேர்மிக்கமித்தால்) மென்சூடான்றிலேயிலே, தாழ்ந் தப்படும். வெள்ளியாடி அன்றிக் கருநிற வெள்ளிவீழ்படிவே பெரும்பாலும் பெறப்படும். 164-ம் உடன் ஒப்பிடுக. () மென்சூடாக்கும்போது மேக்கூரிக்குக்குளோரைட்டானது வெண்ணிற
மேக்கூரசுக்குளோரைட்டாக (HgCl) தாழ்ந்தப்படும்.
2HgCl -- II. COOH = HgCl- + 2HCl + CO
() ஒரு போற்ேறினது நடுநிலக்கரைசலிற் பெரிக்குக்குளோரைட்டை இடுக. திரவத்தைக் கொதிக்கச் செய்யும்போது செந்நிறந்தோன்று வதையும் பின்னர் மூலப்பெரிக்குப்போமேற்றின் கபில நிற வீழ்படிவு உண்டாவதையுங் கவனிக்க.
குறிப்பு-அமிலக்கரைசலே நடுநிலப்படுத்தற்கு அமோனியாவைச் சற்று மிகையாகக் கூட்டி, அம்மிகையினேக் கொதிக்கச் செய்தால் வெளி யேற்றல் வேண்டும்.
170 எதயிலற்ககோலே ஒட்சியேற்றி அசற்றிக்கமிலம் (எதனுேயிக்கமிலம்) gii). (HCOOH.
பொற்றுசியம்பேர்மங்கனேற்று 25 கிராமை 400 மிலி கொதிநீரிற் கரைக்க, நிறுதிட்டமான (மீளப்பாய்ச்சும்) ஒடுக்கியொன்று இனக்கப் பெற்ற ஒரு பெருங்குடுவையில், 10 மிலி நீரையும், 10 மிலி எதமிற்க கோலேயும் 25 மிலி செறிந்த சல்பூரிகநமிததையுங் கலக்க, சூடான் பேர்மங்கனேற்றுக்கரைசலே சிறிது சிறிதாக இடுக. தொடக்கத்தில்ே தாக்கங்கடுமையாக இருக்கும் தாக்கம் ஒழியும்வரை சூடாக்குக. பின்னர், வடிக்க வடி அமிலத்தன்மையற்றதாகும்வரை வடித்தல் வேண்டும், சோடியமைதரொட்சைட்டைக் கொண்டு நடுநியோக்குக. உலரும்வரை

Page 56
92 செய்முறை இரசாயனம்
ஆவியாக்கி, மீதியைத் தூளாக்கி, வாலையொன்றுள் இட்டு, அதனை மூடும்வண்ணம் வன்சல்பூரிக்கமிலத்தைப் பெய்து, அசற்றிக்கமிலத்தை வடிக்க.
CH3CH2OH + 2O = CH3COOH + HO
171. அசற்றேற்றுக்களுக்குரிய சோதனைகள் சோடியமசற்றேற்றை (CHCOONa), அல்லது தனித்துள்ள அமிலத்தைப் பயன்படுத்துக.
(a) பிறிதொன்றுமின்றிப் பதார்த்தத்தைச் சூடாக்குக. எளிதிலே தீப் பற்றுகின்ற ஆவிகள்-பெரும்பாலும் அசற்றேன்-உண்டாதலைக் கவனிக்க. (b) செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தொடு சூடாக்குக. அசற்றிக்கமிலத்தின் சிறப்
பியல்பான மணத்தைக் கவனிக்க.
CHOOONa+-HSO = OHOOOH+NaHSO (c) சோதனை 169 c இனை மீண்டுஞ்செய்க. அசற்றேற்றுக்கள் (அல்லது அசற்றிக்கமிலம்) அமோனியாவெள்ளிநைத்திரேற்றைத் தாழ்த்த ԼՈnւ Լ-n. (d) சோதனை 169 d இன மீண்டுஞ்செய்க. அசற்றேற்றுக்கள் (அல்லது அசற்றிக்கமிலம்) மேக்கூரிக்குக்குளோரைட்டைத்தாழ்த்தா. (e) 169-e இனை மீண்டுஞ் செய்க. விளைவு போமேற்றுக்களுக்குப்
போன்றதே. (f) எதயிலற்ககோல் சிலதுளிகூட்டி, செறிந்தசல்பூரிக்கமிலஞ் சிறிதளவை இட்டுமென்சூடாக்குக. ஆறவிட்டபின்னர், பெறப்படும் எதயில சற்றேற்றை, சோதனைக்குழாயொன்றில், சில மிலி நீருட்பெய்க. எதயிலசற்றேற்றின் மணத்தைக் கவனிக்க. 172 உடன் ஒப்பிடுக.
XXXVI-அமிலப்பெறுதிகள்.
A 6rsiisfrassir-COOR. 172. எதயிலசற்றேற்றை ஆக்கல். CHCOOCH.
30 மிலி தனியெதயிலற்ககோலையும் 20 மிலி இமவசற்றிக்கமிலத் தையுங் கலக்க. ஒடுக்கியொன்றும் எந்துகலனென்றும் இணைக்கப்பெற்ற தும், நுண்ணிய, கூர்நுனியாக இழுக்கப்பெற்ற துளிபுனலொன்றைக் கொண்டதுமான, வடிக்குங் குடுவையொன்றனுள், இக்கலவையில் 20 மி லீற்றரையுஞ் செறிந்த சல்பூரிக்கமில உ10 மி லீற்றரையும் இடுக. விரைந்து கொதிக்கின்ற நீர்த்தொட்டியொன்றுள், பெரும்பான்மையும் முற்றக அமிழ்ந்திருக்குமாறு இக்குடுவையை வைத்துச் சூடாக்குக.

செய்முறை இரசாயனம் 93
வடித்தல் தொடங்கும்போது, கலவையில் எஞ்சியுள்ளதை, குடுவையகத்து இருக்குந் திரவத்தின் கனவளவு மாறதிருத்தற்கேற்ற வீதத்திலே துளிபுனல்வழியாக இடுக.
வடியை (இப்பொருள் எதயிலசற்றேற்று, அற்ககோல், அசற்றிக்கமிலம், நீர் என்பவற்றைக் கொண்டுள்ளது) அதன் கனவளவின் அரைப்பங்கு நீருட்ன் கலந்து, நீர்த்தொட்டியில்வைத்துவடிக்க. மேற்கொண்டு யாதும் வடியாதபோது, வடியை நீரற்ற பொற்ருசியங் காபனேற்றின்மீது ஒரிரவு வரை நிற்கவைத்து, மீணடும் வடிக்க. வடித்தலால் 77° இற் பெறப்படுகின்ற, நிறமற்ற, நறுமணங் கமழுந் திரவத்தைத் திரட்டுக. இது நீரில் அரிதாகக் கரையுமியல்பினது ; ஆனல், அற்ககோல், ஈதர், என்பவற்றில், அல்லது குளோரபோமில் எளிதாகக் கரையுமியல்பினது.
OH,OOOH + CHOH=CHCOOCH+-H,O (பொசுபோரிக்கொட்சைட்டின்மீது வடித்தலால், எதயிலசற்றேற்றை மேலுந் தூயதாக்கலாம்).
173. எதயிலசற்றேற்றினது நீர்ப்பகுப்பு. மீள்பாய்ச்சொடுக்கியொன்று இணைக்கப்பெற்ற, சிறிய, கோளவடிக் குடுவையொன்றுள் 10 மிலி எதயிலசற்றேற்றையும் 40. மிலி சோடிய மைதரொட்சைட்டையுங் கொதிக்கச்செய்க. எதயிலசற்றேற்று முழுவதுங் கரையும்வரை இவ்வாறு கொதிக்க வைக்க ; பின்னர், ஒடுக்கியைக் கழற்றி, அக்குடுவைக்கேற்ற ஒரு தக்கையினூடாகச் செல்லும் வளைந்த குழாயொன்றுடன் (ஒடுக்கியை) இணைக்க. இணைத்தபின், வெப்பநிலை 100° அடையும்வரை வடிக்க. இவ்வாறு வடித்தபொருள் எதயிலற் ககோலின் ஒரு நீர்க்கரைசலாகும் ; இது அயடபோஞ்சோதனையைத் தரும். 154-d உடன் ஒப்பிடுக. குடுவையில் மீதியாகவுள்ள திரவமானது சோடியமசற்றேற்றின் காரமான கரைசலாகும். இதனை ஐதானசல்பூரிக் கமிலத்தால் அமிலப்படுத்தி மீண்டும்வடிக்க. நீர்த்தன்மையான வடி இப்போது அசற்றிக்கமிலமாகும். 171 ஆல் இதனைச் சோதித்தறியலாம்.
CH3COOCH3 + NaOH =CH3COONa+ CH3OH OHCOONa+HSO=CHCOOH +NaHS0,
174. தேங்காயெண்ணெயைச் சவர்க்காரமாக்கல்.
8 மிலி நீரிலும் 10 மிலி அற்ககோலிலுங் கரைக்கப்பட்ட 6 கிராம் பொற்ருசியமைத்ரொட்சைட்டும் 10 கிராம் தேங்காயெண்ணெயுங்கொண்ட கலவையைச் சூடாக்குக. குடாக்கும்போது இடையிடை கலக்குக. எண் ணெய் முழுவதுங் கரைந்ததும், 40 மிலி வெந்நீரைக்கூட்டி, ஐதான

Page 57
94 செய்முறை இரசாயனம்
சல்பூரிக்கமிலத்தால் அமிலப்படுத்துக. மேலோங்குதைலப்படலத்தை வேருக்கியெடுத்து, மும்முறை வெந்நீராற் கழுவுக. ஈரமில் வடிதாளி னுடாக வடிகட்டி கொழுப்பமிலங்களினுடைய, தைலமயமான கலவையைப் பெறுக. இக்கலவையின் ஒருசிறு பங்கினை மிகையான சோடியமைதரொட் சைட்டுடன் கலந்து சூடாக்குக. சூடாக்கும்போது அது கரைந்து, நுரை பொருந்திய கரைசலாவதை (சவர்க்காரமாவதை) காண்க. இனி, கல்சியங் குளோரைட்டை இடுக நுரைக்கரைசல்மறைவதையும், வீழ்படிவொன்று தோன்றுவதையும் (இது சவர்க்காரத்தில் வன்னிரின் விளைவு) கவனிக்க.
B அமிலவமைட்டுக்கள்.-CONH.
175. அசற்றமைட்டை (எதனமைட்டை) ஆக்கல். மீள்பாய்ச்சுகாற்றெடுக்கியொன்று (நெடிய, நிலைக்குத்தாணவொரு குழாய்) இணைக்கப்பெற்ற, கோளவடிக்குடுவையொன்றில் ஓரளவு உலர்வான அமோனியமசற்றேற்று 8 கிராமும் இமவசற்றிக்கமிலம் 10 கிராமுஞ் சூடாக் கப்படும். சாய்வான நீரொடுக்கியொன்றுடன் இணைக்கப்பெற்ற ஒரு வளைந்த குழாயையும் வெப்பமானியொன்றையுங்கொண்டவொரு தக்கை யானது அக்குடுவைக்கு இடப்படும். வடித்தல் தொடர்ந்து செய்யப் படும். நீரும் அசற்றிக்கமிலமும் ஆவியாகி ஒடுங்கும். வெப்பநிலை 180° ஆனதும் ஒடுக்கியிலுள்ள நீர் வடிந்துசெலவிடப்படும் ; எந்துகலன் மாற்றப் படும். வெப்பநிலை 180° இற்கு மேற்பட்டதாக இருக்கும்போது வடிந்த பொருள் திரட்டப்பட்டு, மீள வடிக்கப்படும். 215° முதல் 220° வரையான வெப்பநிலையிற் பெறப்படும் பகுதியே திரட்டப்படும். அது திண்மமாகி, நிறமற்ற பளிங்குருவத்திணிவாகும்.
CHCOONH=CHCONH-HO குறிப்பு-அமோனியமசற்றேற்றில் இமவசற்றிக்கமிலம் இடப்படுவது, அவ்வமோனியமசற்றேற்று அமோனியாவாகவும் அசற்றிக்கமிலமாகவும் பிரிதலைக் குறைத்தற்கேயாகும்.
176. அசற்றமைட்டின் இயல்புகள். CH.CONH. (a) மாசுகள் இருப்பதன்காரணமாக மூஞ்சூற்றுமணம் உடைத்தாயிருப் பதைக் கவனிக்க. அசற்றேனிலிருந்து மீளப்பளிங்காக்கப்பட்டபின இது 82° இல் உருகும் மணம் அற்றதாகும். இதன் பளிங்குகள் நீர்மயமாகும் இயல்பின. (b) இத்திண்மத்திற் சோடியமைதரொட்சைட்டை இடுக. குளிர்நிலை யிலே தாக்கம் யாதும் இல்லை ; ஆயின், சூடாக்கினல் அமோனியா வெளிவிடப்படும் ; எஞ்சிநிற்குஞ் சோடியமசற்றேற்றனது, ஐதானசல்பூரிக்கமிலத்தால் அமிலமாக்கப்படின், அசற்றிக்கமிலத் துக்குரிய தாக்கங்களைக் காட்டும்.
CH.CONH2+NaOH=CHCOONa+NH

செய்முறை இரசாயனம் 95
(c) சிறிதளவு திண்மத்தை ஐதான ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்திற் கரைத்து சோடியநைத்திரைற்றுக்கரைசலைச் சிறிதுசிறிதாகக் கூட்டுக. மென்மையாக இளஞ்சூடாக்கி, நைதரசன் வெளிவிடப் படுவதைக் கவனிக்க. மீதியாயுள்ள கரைசலை, அசற்றிக்கமி லத்தின் பொருட்டுச்சோதிக்க, CHCONH2 -- NaNO -- HCl = COHCOOH -- N -- NaCl -- HO
(d) இதனுடைய நீர்க்கரைசல் பெரிக்குக்குளோரைட்டொடு தாக்கம் யாதும் விளக்காது. (அமோனியமசற்றேற்றிலிருந்து வேறுபாடு.)
C. அமிலக்குளோரைட்டுக்கள், அல்லது ஏசயில் குளோரைட்டுக்கள் ;-000. 177. அசற்றயில்குளோரைட்டின் (எதணுெயில் : CH,000) இயல்புகள். (a) நிறமற்றதிரவம்; கொ. நி. 55° ; ஈரக்காற்றிற் புகையும் ; உறுத்
தும் மணமுங்கொண்டது. (6) அசற்றயில்குளோரைட்டைத் துளிதுளியாகச் சிறிதுநீரில் இடுக. வெப்பம் வெளிவிடப்படுவதோடு கடுமையான தாக்கம் ஏற்படு வதைக் கவனிக்க. கரைசலே இருபங்காக்குக. ஒருபங்கில் ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்தையும் வெள்ளிநைத்திரேற்றையும் இட்டு, ஐத ரோகுளோரிக்கமிலத்தின் பொருட்டுச் சோதிக்க-வெள்ளிக்குளோ ரைட்டு படிவுவீழ்வதைக் கவனிக்க. மற்றப்பங்கை அசற்றிக் கமிலத்தின் பொருட்டு Fe01. கொண்டு (171) சோதிக்க. CH3COCl + HO = CH3COOH +-HOl (c) சமகனவளவான எதயிலற்ககோலையும் அசற்றயில்குளோரைட்டை யுங் கவனமாகக் கலக்க, கலந்தபின்ன, நிரம்பிய உப்புக்கரை ச?ல இடுக; நறுமணங்கொண்ட, எதயிலசற்றேற்றின்படலமொன்று வேருகிப்பிரிந்து மேலோங்குவதைக் காண்க. அசற்றயில்குளோ ரைட்டால் அசற்றயிலேற்றுதற்கு இது ஓர் உதாரணமாகும்-இங்கு, அற்ககோலின் -OH கூட்டத்திலுள்ள ஐதரசனனது CHCO அசற்றயில் கூட்டத்தால் மாற்றீடுசெய்யப்படும்.
OHOOC1 —+— C,H,OHI== CH,COOC,H —+-HOl
XXXVI-பிரதியீட்டுப் பெறுதிகள். பல்லைதிரிக் அற்ககோல்கள். 178. கிளிசரோலின் (கிளிசரீனின்) இயல்புகள்.
CHOH OHOH.CHOHyp6O6 6@íflaš gosipas(Basmõõd. (a) இனிய, பாகுபோன்ற திரவம் ; கொ. நி. 290° (பிரிகைசிறிது நிகழும்). நீரொடும் அற்ககோலொடும் எவ்விகிதசமத்திலுங் கலக்குமியல்பினது , ஈதரிற் பெரும்பாலும் கரையாலியல்பினது.

Page 58
96 செய்முறை இரசாயனம்
(b) தூளாககிய பொற்றசியமைதரசன் சல்பேற்றேடு (KHSO) கலந்து ஈரமில் சோதனைக்குழாயொன்றிற் சூடாக்குக. அக்குரோலினின் (புலுண்டிய கொழுப்பினது மணம்போன்ற) கரிக்கின்ற மணத் தைக் கவனிக்க.
OH,OHI.OHOH.CH,OHI= OH, : OH.CHO -+- 2H,O
(c) வெண்காரக்கரைசலொன்றில், பினேத்தலின் சிலதுளி கூட்டிய பின்னர் கிளிசரோலை இடுக ; இளஞ்சிவப்புநிறம் மறைவதைக் காண்க. மென்சூடாக்கும் போது இளஞ்சிவப்புநிறமானது மீளத் தோன்றும் ; ஆயின், ஆறவிடின் மீண்டும் மறையும். (d) கிளிசரோலில் வெண்காரமணியொன்றை (பிளாற்றினக்கம்பிகொண்டு) தோய்த்துச் சுவாலைக்கருகிற் பிடிக்க. கிளிசரயில் போரேற்றின் காரணமாகத் தோன்றும் பச்சைநிறத்தைக் காண்க. (e) 3 : 5-இருநைத்திரோபென்சோயேற்று 113° இல் உருகும். 154-e
உடன் ஒப்பிடுக.
பன்மூல அமிலங்களும் அவற்றின் உப்புக்களும்.
179. ஒட்சாலிக்கமிலத்தை ஆக்கல். 00OH.000H இருமூலவமிலம். 500 மிலி குடுவையொன்றுள் 75 மிலி செறிந்த நைத்திரிக்கமிலத்தை விட்டு, நீர்த் தொட்டியின்மீது 100° வரை சூடாக்குக. பின்னர் கரும்புவெல்லம் 20 கிராமை இடுக. பெருமளவான நைதரசன் பேரொட்சைட்டு வெளிவிடப்படுமாதலின், புகைப்பெட்டியொன் றுள் இத்தாக்கத்தை நடத்தல்வேண்டும். தாக்கம் நின்றதும், கனவளவு அரைப்பங்காகும்வரை நீர்த்தொட்டியில் வைத்துச் செறிவாக்கியபின்னர் நனிகுளிரச்செய்க. (இயலுமாயின், பனிக் கட்டி நீருள் வைத்துக்குளிரச்செய்தல் நலம்). பெறப்படும் பளிங்கு களை வடிகட்டியெடுத்து, குளிர்ந்தநீர் சிறிதளவாற் கழுவி, வடிதா ளில் உலர்த்துக. இப்பளிங்குகள் சூடாக்கப்படும்போது நீரை இழந்து, உருகி, பகுதிப் பதங்க மும் பகுதிப்பிரிகையும் அடைந்து, காபனேரொட்சைட்டையும், காபனீரொட்சைட்டையும் வெளிவிடுதலைக் கவனிக்க.
180. அமோனியத்தின் ஒட்சலேற்றுக்கள் இரண்டையும் ஆக்கல். (u) (முன்னைப் பரிசோதனையிற் பெற்ற) ஒட்சாலிக்கமிலம் 5 கிராமை நீரிற் கரைத்து, அமோனியமைதரொட்சைட்டால் நடுநிலையாக்கி, பின்னர் பளிங்காக்குக. அமோனியமொட்சலேற்றின் (000NH), பளிங்குகள் நடுநிலையாய் இருத்தலைக் கவனிக்க.

செய்முறை இரசாயனம் 97
(b) ஒட்சாலிக்கமிலம் 5 கிராமை நீரிற்கரைத்து, காரமாகும்வரை அமோ னியமைதரொட்சைட்டைக் கூட்டி, மிகையாயுள்ள அமோனியாவை வெளிப்போக்குதற்காகக் கொதிக்கவைக்க. மேலும் 5 கிராம் ஒட்சாலிக்கமிலத்தை இடுக. பளிங்காக்கி, 000H.000NH -இன் பளிங்குகள் அமிலமாயிருப்பதைக் கவனிக்க. 181. ஒட்சலேற்றுக்குரிய சோதனைகள். சோடியமொட்சலேற்றை, அல்லது அமோனியமொட்சலேற்றை உபயோகிக்க (180).
(a) அத்திண்மத்தைப் பிறிதொன்றுமின்றிச் சூடாக்குக. சோடியமொட் சலேற்று கருமையுறும் ; 00,00 என்பன வெளிவிடப்படும் ; சோடியங்காபனேற்று எஞ்சி நிற்கும்.
7NaCO= 7NaCO-4-3CO-H2OO-2C (6) அத்திண்மத்தைச் செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தொடு சூடாக்குக. கருகு
தல் யாதும் ஏற்படாது. 00,00 என்பன வெளிவிடப்படும்.
Na2CO + H2SO4 = NaSO4 + CO + CO2 + H2O (c) முன்னைய பரிசோதனையில் மங்கனிசீரொட்சைட்டு இடப்படின், காபனீ
ரொட்சைட்டு மட்டும் வெளிவிடப்படும். (d) நடுநிலைக்கரைசலொன்றில் அமோனியமைதரொட்சைட்டையும், கல் சியங்குளோரைட்டையும் இடுக. (கணிப்பொருளமிலங்களிற் கரையு மியல்புடையதும் அசற்றிக்கமிலத்திற் கரையாவியல்புடையதுமான, வெண்ணிறக்கல்சியமொட்சலேற்று வீழ்படிவு, Ca00 பெறப்படும்).
Na2CO + CaOl= CaCO -- 2NaCl (e) வெள்ளிநைத்திரேற்றை இடுக. (ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்திற்கரையு மியல்புள்ள,வெண்ணிறவெள்ளியொட்சலேற்று வீழ்படிவு,Ag00 பெறப்படும்).
NaOO--2AgNO = AgCO--2NaNO (f) ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்தையும் பொற்றசியம்பேர்மங்கனேற்றுக் கரைசலையுங் கூட்டி, இளஞ்சூட்ாக்குக. பேர்மங்கனேற்று நிற நீக்கப்படும்.
2KMnO-5HCO+3HSO =
KSO—+2MnSO-+-8H,O-+-l00O ஐதரொட்சி-பன்மூலஅமிலங்களும் அவற்றின் உப்புக்களும்.
182. பொற்ருசியமைதரசன்தாத்திரேற்றை (தாட்டர்ச்சாரம்), KHOHO
சிறிதளவான நீரில் 5 கிராம் பொற்ருசியங்குளோரைட்டை இட்டுக் கரைசலாக்கி, தாத்தாரிக்கமிலம் 10 கிராமைச் சிறிதுநீரில் இட்டுப் பிறி தொருகரைசலாக்கி, இருகரைசல்களையுங் கலந்து, நனிகுலுக்கி, ஒரு

Page 59
08 செய்முறை இரசாயனம்
புறத்து வைத்துவிடுக. பின்னர் வடித்து, வேருகித்தோன்றும் பொற்ற சியமைதரசன்தாத்திரேற்றைக் குளிர்ந்தநீர் சிறிதளவாற் கழுவியெடுக்க. வெந்நீர்வாயிலாய் இதனைப் பளிங்காக்கல்கூடும்.
183. தாத்திரேற்றுக்களுக்குரிய சோதனைகள்.
தாத்தாரிக்கமிலத்தை, HCHO (ஈரைதரொட்சி-இருமூல அமிலம்) உபயோகிக்க. பொற்றசியமைதரசன்தாத்திரேற்று (182) நீரில் அரிதிற் கரைவதாதலின், உரோச்சலுப்பையும் (KNa0H0.4HO) பயன்படுத்தலாம்.
(a) பிறிதொன்றுமின்றிச் சூடாக்குக. கரியாதலையும், தீய்ந்த வெல்
லத்தின் மணமுண்டாதலையுங் கவனிக்க,
(b) செறிந்தசல்பூரிக்கமிலத்தொடு சூடாக்குக. (விரைவிற் கரியாதலையும்
00,00 என்னும் இரண்டும் வெளிவிடப்படுதலையுங் கவனிக்க.)
(c) செறிவான, நடுநிலைக்கரைசலொன்றை ஆக்கி, அமோனியமைத ரொட்சைட்டையுங் கல்சியங்குளோரைட்டையுங் கூட்டுக. (குளிர் நிலைக்கண், வெண்ணிற, செலற்றின்போன்ற கல்சியந்தாத்தி ரேற்று வீழ்படிவு CaCHO தோன்றும். இவ்வீழ்படிவு கணிப் பொருளமிலங்களிலும் அசற்றிக்கமிலத்திலுங் கரையுமியல் பினது). 181-d உடன் ஒப்பிடுக.
(d) வெள்ளியாடிச் சோதனை (164.t). தாத்தாரிக்கமிலமும் அதன் உப்புக்களும் நடுநிலையான நீர்க்கரைசலாக்கி இளஞ்சூடாக்கின் இச்சோதனையில் விளைவுகாட்டும்.
(e) சோடியமைதரொட்சைட்டைக் கூட்டி, ஒருதுளி,அல்லது இருதுளிபொற் ருசியம் பேர்மங்கனேற்றை இடுக. இளஞ்சூடாக்குக. முதலில் பச்ன்ச நிற மங்கனேற்றகத் தாழ்த்தப்படுவதையும் பின்னர்க் கபிலநிற, நீரேற்றியமங்கனிசீரொட்சைட்டாகத் தாழ்த்தப்படுவதை யுங் கவனிக்க.
(f) அசற்றிக்கமிலத்தையுஞ் செறிந்த பொற்றசியமசற்றேற்றுக்கரை சலேயும் இட்டுக் குலுக்குக. (வெண்ணிறப் பளிங்குருவான பொற்ற சியமைதரசன்தாத்திரேற்று வீழ்படிவு பெறப்படும்). 93 a உடன் ஒப்பிடுக.
(g) பெந்தனின் சோதனைப்பொருள். தாத்திரேற்றின் (அல்லது தாத் தாரிக்கமிலத்தின்) நடுநிலைக்கரைசலில்,புதிதாக ஆக்கிய பெரசுச்சல் பேற்றுக் கரைசல் சிறிதளவையும், இரண்டு, அல்லது மூன்று துளி ஐதரசன்பெரொட்சைட்டுக்கரைசலையும் இடுக. தடித்த 2ளதா நிறம், அல்லது நீலநிறந்தோன்றும். சிறிதளவு பெரிக்குக் குளோ ரைட்டை இடின், இந்நிறஞ் செறிவாகும். (சித்திரேற்றிலிருந்து வேறுபாடு).

செய்முறை இரசாயனம் 99
(b) சிறிதளவான தாட்டர்ச்சாரத்தை அதன் அரைப்பங்கான சோடிய மிருகாபனேற்றுடன் கலக்க. (இக்கலவை ஒருவகை அப்பத்தூளா கும்). நீரை இட்டு, காபனீரொட்சைட்டு வெளிவிடப்படுதலைக் கவனிக்க. எனவே, அப்பத்துளை ஈரலிப்பின்றி வைத்திருக்க வேண்டியதன் அவசியம் புலப்படும்.
184. சித்திரேற்றுக்களுக்குரிய சோதனைகள். சோடியஞ் சித்திரேற்றை, Na0HO, அல்லது சித்திரிக்கமிலத்தை, H.CHO.H0 (ஐதரொட்சிமும்மூலஅமிலம்) உபயோகிக்க.
(a) செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தொடு சூடாக்குக ; கரைசல் மஞ்சணிறமாக
மெல்லென மாறுவதையும், கரியாகாதிருத்தலையுங் கவனிக்க. (b) செறிவான நடுநிலைக்கரைசலொன்றிற் கல்சியங்குளோரைட்டை இடுக. (குளிர்நிலையில் வீழ்படிவு யாதுமில்லை ; ஆயின், கொதிக்கவைத் தால், அசற்றிக்கமிலத்திற் கரையுமியல்பற்ற கல்சியஞ்சித்திரேற் றின் வெண்ணிற வீழ்படிவு பெறப்படும். (தாத்திரேற்றுக்களிலி ருந்து வேறுபாடு).
2NaOHO --3CaCl2=Ca(OHO) -- 6NaOl (c) வெள்ளியாடிச் சோதனை. 164-e உடன் ஒப்பிடுக. விளைவுயாதும் பெறப்படாது. வெள்ளிநைத்திரேற்றுமட்டும் வெண்ணிற வீழ் படிவுதரும். ۔ (d) பெந்தனின் சோதனைப் பொருள். (183-g) நிறம்யாதும் உண்டாகாது.
(தாத்திரேற்றிலிருந்து வேறுபாடு). (e) சோடியமைதரொட்சைட்டைக் கூட்டி, ஒருதுளி பொற்ருசியம்பேர்மங்க னேற்றை இடுக. பச்சை நிறமங்கனேற்று உண்டாகும் ; ஆயின், கபில நிற வீழ்படிவொன்றுந்தோன்றது. (தாத்திரேற்றிலிருந்து வேறுபாடு). (f) மேற்கூறியவாறு, சித்திரிக்கமிலத்தின் பொருட்டுச் சில மி. லீற்றர்
எலுமிச்சம்பழச்சாற்றைச் சோதிக்க.
XXXIX-ஈரமைட்டுக்கள் ; ஒட்சமைட்டும் யூரியாவும் , யூரிக்கமிலம். 185. 5şl'a gönıdı'sını şeyi,56ü. NH3CO.CO.NHa
செறிந்த அமோனியாவை (த. ஈ. 0.880) சம கனவளவான நீரால் ஐதாக்கி, இவ்வைதாக்கிய கரைசலில் 50 மி. லீற்றரைக் கோளவடிக் குடுவையொன்றுள் இட்டு, 5 மிலீ எதயிலொட்சலேற்றைக் கூட்டுக. குடுவைக்குத் தக்கையிட்டு, வன்மையாய்க்குலுக்குக. தக்கையைப் பதன மாகத்திறந்து, குடுவையில் எற்படும் அமுக்கத்தை இடையிடைதனிக்க, பம்பியில் உண்டாகும் வெண்ணிறத்தூளை (ஒட்சமைட்டு) வடித்தெடுத்து, நீர்கொண்டு நனிகழுவி, ஈரமுலர்த்தியுள் உலர்த்துக.

Page 60
00 செய்முறை இரசாயனம்
(COOCH) -- 2NH3 = (CONH2)-+-2CHOH அத்திண்மத்தை வருமாறு சோதிக்க. (a) சோடியமைதரொட்சைட்டை இடுக (விளைவு 176 b ஐப்போன்றது). அசற்றிக்கமிலத்தால் அமிலப்படுத்தி, மீதிக்கரைசலைச் சோடிய மொட்சலேற்றின்பொருட்டுக் கல்சியங்குளோரைட்டாற் சோதிக்க. (181 - d உடன் ஒப்பிடுக.)
(CONH2)2 -- 2NaOH = (COONa) -- 2NH (6) ஒட்சமைட்டானது ஒருங்கிணைந்த-CONH கூட்டங்கள் இரண்டினைக் கொண்டது; பயூரெற்றுத்தாக்கத்தை நேராகத் தருவது. சோடி யமைதரொட்சைட்டைக் கூட்டி, ஐதாக்கிய செப்புச்சல்பேற்று ஒரு துளியிட்டு நணி குலுக்குக. இளஞ்சிவப்பு நிறந்தோன்று வதைக் கவனிக்க. 187 a உடன் ஒப்பிடுக. 186. யூரியாவை (காபமைட்டை) ஆக்கல். 00(NIH) காபனிக்கமிலத் தின் ஈரமைட்டு.
பொற்ருசியஞ் சயனேற்றையும்-சயனைட்டை அன்று-அமோனியஞ்சல் பேற்றையுஞ் சமநிறையாக (5 கிராமளவாக) சிறிதளவு நீரிற் கரைத்து, வெவ்வேறு கரைசல்களாக்கி, கலந்து, நீர்த்தொட்டியில் உலரும்வரை ஆவியாக்குக. பெறப்படும் மீதியை அற்ககோலில் இளஞ்சூடாக்கி, வடிகட்டுக. வடிந்த திரவத்திலிருந்து, நிறமற்ற யூரியாப்பளிங்குகளை (உ. நி. 132) பெறுக.
(NHL) SO -+- 2KONO = 2NHONO-+-KSO NH, ONO = OO(NH,
187. யூரியாவின் இயல்புகள். (a) பயூரெற்றுத்தாக்கம். சொற்பமான யூரியாவை, உருகும்வரை சோதனைக்குழாயிற் சூடாக்கி, அமோனியாதடையின்றி வெளி விடப்படும்வரை தொடர்ந்து குடாக்குக. பெறப்படும் பயூரெற் sia07 GallaoT600fplif560)u (NHCO.NH.CO.NH) gp65). G நீரிற்கரைத்து, ஒருதுளி, அல்லது இரு துளி ஐதானசெப்புச்சல் பேற்றுக் கரைசலை இட்டு, பின்னர் சோடியமைதரொட்சைட்டால் அமிலப்படுத்துக. ஊதா அல்லது இளஞ்சிவப்புநிறந்தோன்று வதைக் காண்க.
NHOO.NH,--NH.O.O.NH, -NH CO.NH.CO.NH,--NH,
குறிப்பு-ஒரு பதார்த்தத்தில் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட-00-NH-கூட்டங் கள் ஒன்றுடனென்று இணைந்தாயினும், ஒரே காபனணுவுடன் இணைந் தாயினும், ஒரே நைதரசனணுவுடன் இணைந்தாயினும் இருக்கப்பெறின், அப்பதார்த்தம் மேற்கூறிய தாக்கத்தைத்தரும். புரதங்கள், உதாரணமாக வெண்கரு இத்தாக்கத்தில் விளைவுதரும்.

செய்முறை இரசாயனம் 10.
(b) யூரியாவின் செறிவான நீர்க்கரைசலுள், செறிந்த நைத்திரிக் கமிலத்தை இடுக. (அல்லது, ஒரு கண்ணுடிவழுக்கியின்மீது, ஒரு துளி செறிவான யூரியாக் கரைசலை இட்டு, அதில் ஒரு துளி செறிவான நைத்திரிக்கமிலத்தை இடல் மிகநன்று). யூரியாநைத்தி ரேற்றின் வெண்ணிறப்பளிங்குகளை, 00(NH).HNO, நுணுக்குக் காட்டியிற் சோதிக்க. (c) நீர்ப்பகுப்பு. சொற்பமான யூரியாக்கரைசலைச் சோடியமைதரொட் சைட்டுக்கரைசலோடு கொதிக்க வைக்க ; வெளிவிடப்படும் அமோ னியாவைத் தெளிந்தறிக.
OO(NH)--2NaOH = NaOO-4-2NH (d) சோடியமுபடரோமைற்று. புதிதாக ஆக்கிய, காரமான சோடிய முபட ரோமைற்றுக்கரைசலைச் சொற்பமான யூரியாக்கரைசலில் இட்டு, நைதரசன் வெளிவிடப்படுதலைக் கவனிக்க. 188 உடன் ஒப்பிடுக. (e) நைத்திரசமிலம். யூரியாக்கரைசலை ஐதான ஐதரோகுளோரிக் கமிலத்தால் அமிலப்படுத்தி, புதிதாக ஆக்கிய சோடியநைத்தி ரைற்றுக் கரைசல் சிறிதளவை இடுக. N உம் C0 உம் விரைவாக வெளிவிடப்படுதலைக் கவனிக்க.
H.N.CO.NH-4-2HO.NO = 2N--CO,-4-3HO குறிப்பு-தாக்கத்திற்கான கலவையொன்றில் நைத்திரசமிலம் இருப் பது வேண்டப்படாதாயின், அவ்வமிலத்தை ஒழிக்க யூரியா உபயோ கிக்கப்படும்.
188. யூரியாக்கரைசல்களின் வலுவை மதிப்பிடல். 16 b இற்போன்று உபகரணத்தை அமைக்க. அளவறிந்த யூரியா கரைசலொன்றைச் சோதனைக்குழாயிற்பெய்க ; சோடியமுபடரோமைற்றின் வன்கரைசலொன்றைக் குடுவுையுள் இடுக. இரு கரைசல்களையுங் கலந்து, வெளிவிடப்படும் நைதரசனின் கனவளவைக் காண்க. ஒரு கிராம் யூரியா வெளிவிடும் நைதரசனின் கனவளவு, 30° இல், 760 மி மீ அமுக்கத்தில் நீரின் மீது திரட்டப்படுமாயின், 368 மிலி ஆகும். (18° இல் அதன் கனவளவு 354 மிலி ஆகும்.)
G5sfull-gaids6076, Gita) IIIGolgi, CO(NH) -- 3NaBrO-2NaOH = 3NaBr +Na00+3H20+ N எனுஞ் சமன்பாட்டின் வழி கணித்துப் பெற்ற கனவளவிலுங்குறைவாகும்; ஏனெனில், இத்தாக்கம் ஒரு போதும் முற்றமுடிவதில்லையென்க.
189, யூரிக்கமிலத்தின் இயல்புகள். CHNO (a) வெண்ணிறப்பளிங்குருவான திண்மம் ; நீரிலும் அற்ககோலிலும் பொதுமையிற் கரையாவியல்பினது ; ஆயின், காரங்களிற் கரையு மியல்பினது. குளிர்ந்த செறிவான சல்பூரிக்கமிலம் இதனைக் கரியாக்காது கரைக்கும்.

Page 61
1(): செய்முறை இரசாயனம்
(b) சோடியமைதரொட்சைட்டோடு சூடாக்குக. சயனேட்டொன்று மீதி யாக விடப்படும்; இதனே 191 (), () சோதனேதால் இன்சன் தெனத் தெளிதல்வேண்டும்.
(c) பிலிங்கின் கரைசல். சிறிதளவு பூரிக்கமிலத்தைச் சோடியங்காப னேற்றிற் கரைத்து, படித்து, பெறப்படுந் நெளிந்ததிரவத்தைப் பிலிங்கின்கரைவில் இடுக. செப்புயூரேற்றின் வெண்ணிறம் படியைக் காவின்க். கொதிக்கவைக்கின் இது செந்நிறக்குப்பிர சொட்சைட்டாகத் (பே0) தாழ்த்தப்படும்.
(d) சோடியங்காபனேற்றுக்கரைசறவில் இட்டுப் பெற்ற யூரிக்கபிலக்கரைசல் ஒருதுளியே, வெள்ளிநத்திரேற்ரும் ஈரமாக்கப்பட்ட வடிதாளின் மீது இடுக. டிதாளிற் கருங்கிற்ேபடுவதைக் கவனிக்க. (ஆ) மியூரெட்சைட்டுச்சோதனே. ஆவியாக்கற்கிண்ண்மொன்றில், சிறிதளவு யூரிக்கமிலத்தைச் சிந்துளிசெறிந்தநேத்திரிக்கமிலத்தால்ஈரமாக்கி, நீர்த்தொட்டியில் உலரும்வரை ஆவியாக்கும். மஞ்சகணிறமான அல்லது செந்நிறமான கறையொன்று தோன்றும். அதனே ஆறவிட்டு, ஒருதுளி அபோரியாவை இடின், அது ஊதா நிறமாகும் ஒருதுளி சோடியமைதரொட்சைட்டை இடின் அந் ஐநிலமாக மாறும் இனி இளகுடாவின் நிறம் மறைந்து is E.L.
X.-சயனசன் சேர்வைகள்.
120. சிறிதளவான மேக்கூரிக்குச்சயனேட்டைச் சோதனேக்குழாயொன்றிற் சூடாக்குக. குடாக்கி, மென்மையான இளஞ்சிவப்பு நிறச் சுவால்ேபுடன் எரியும் வாயுவொன்று வெளிவிடப்படுதலேயும், சோதனேக்குழாயின் உட் புறத்தில் பராசயனசனின் கருங்கபிலநிறமான படிவு, (0N) உண்டாவ தையுங் கவனிக்க.
Hg(CN) = Hg + C.N. குறிப்பு-சயன்சன் மிக்க நச்சுத்தன்மையானது ; ஆதலின், அதனே அறைக்குட் பாவ்விடலாகாது. எனவே, இப்பரிசோதனேயைப் புகைப்பெட்டிக் 岛)、
191. சயனேட்டுக்களுக்குரிய சோதனேகள் பொற்றுசியரு சயனேட்டு, ACN உபயோகிக்க
(:) இத்திண்மந்த ஐதான சல்பூரிக்கத்துடன் இளஞ்சூடாக்குக. (ஐதரோனிக்கியிம் வெளியிடப்படும். இது கசப்புவாதுபையின் எண்னெய்டோன்று மக்கும் நச்சுத்தன்மை மிக்கது).
R_f}N + HS{}=T, H80,1 + HCN

ரேய்முறை இரசாயனம்
() இந்தின்மத்தைச் செறிந்த சரிக்கமித்தோடு ருடாக்ரு, ருடா கி, நீச்சுவாலேயுடன் எரியுங் காபருேரொட்ட்ைடு ...if "LL"
|- K{}N + 2H5(}} + H2O = KHSf}{+ NHHSO4 + C{} () (, , (G)
பிற போவிச்சயனேட்டு AgNே டர்பு பெறப்படும். இது மிகையாயுள்ள சயனேட்டிலும், அமோனிபாபநாட்சைட்புற Eாயுமியப்பினது ஐதான நைந்திரிக்கபிதிர கரையாவிய
}
KCN - || AgN04 = \{{[N-| KN[]. AgGN El KCN = |K[Air (CN), (1) பெரகர்சல்பேற்றையும், பெரிக்குககுளோரைட்டையும் ஐதரோகுளோ
விக்கமித்தையும் இடுக. (பிவிபரீத்தின் படி, RI'(F ((N)) GLUPLJILJOEN). 130-ed E ( 537 LITET, () ஆவியாக்கற்கிண்ணமொன்றுள், பொற்றுகியது சயரோட்டுக் கரைச iொன்றிற் சொற்பமான் அமோரியஞ்சல்பைட்டை இட்டு, (புகைப் டெட்டிபோன்றுள் உள்ள நீர்த்தொட்டியில் உருவரை ஆவி யாக்குக் பெறப்படும் ரீதியுள் ஐதரோகுாேரிக்கபிலரு சிறி தளன் இட்டபின்னர் ஒரு துளி. அது இரு துளி பெரிக்குக் குளோரைட்டைக் கூட்டுக. மேக்சரிக்குக்குளோரைட்டால் இறக்கப் படும் இரத்தச்சிவபான் நிறந்தோன்றகே தானாக 194-5 உடன் ஒப்பிடுக.
192. பெரோசபனேட்டுக்களுக்குரிய சோதனேகள் பொற்ருசியம்பெரோசயனேட்டு, RF(N),3H) பயோகிக்க () () சோதனேகள் ! ஐதான சல்பூரிம்பிதநோ, சேறிவான, சல்பூரிக்கமிலத்தோடும் பெரோசயனேட்டுக்க தருந்தாக்கங்கள், சயனேட்டுக்கள் தருந் தாக்கங்களே நிகர்த்தாவயே. 191-ம் உடனும் 191) உடலும் ஒப்பிடுக. (2) நீர்க்கரைசலாக்கி, வெள்ளிதைத்திரேற்றை இடுக (பெண்ாரமான வெள்விப்பெரோசயனேட்டு, Agle(Nே)) வீழ்படிவு பெறப் படும். இது ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்திலும் அமோனியாவிலுங் கரையா:வியல்பினது).
K. (Fe(CN)6)+4AgNO3. = Ag(Fe(CN).) + 4KNC, (d) பெரிக்குக்குளோரைட்டை இடுக. (பிரசியநிலத்தின் வீழ்படிவு பெறப் படும்; இது சோடியமைதரொட்சைட்டால் ஒழிக்கப்படும் ஒழிக்கப்பட, கபிலநிறப்பெரிக்கைதரொட்சைட்டு வீழ்படிவுறும்). ஒப்பிடுக. 130

Page 62
104. செய்முறை இரசாயனம்
(e) பெரசுச்சல்பேற்றை இடுக. (வெண்ணிறமான பொற்றசியம்பெரசுப் பெரோசயனைட்டு, KRe(Fe(CN)) வீழ்படிவு பெறப்படும் ; ஒட்சியேற்றப்படும்போது நீலநிறமாக மாறும்). (f) செப்புச்சல்பேற்றை இடுக. (சொக்கிளேற்றுக்கபிலநிறமான செப்புப்
பெரோசயனைட்டு, Cu,(Fe(CN)) வீழ்படிவுபெறப்படும்). KFe(CN)--2CuSO = CuFe(CN)--2KSO,
193. பெரிசயனைட்டுக்களுக்குரிய சோதனைகள். பொற்ருசியம்பெரிசயனைட்டு, K(Fe(CN)) உபயோகிக்க. பெரோசயனைட் டுக்களுக்குரிய சோதனைகள் யாவற்றையும் மீண்டுஞ்செய்க. (192).
(a) (b) சோதனைகள். பெரோசயனைட்டுக்கான தாக்கம் போன்றவையே
இங்கும் பெறப்படும். (c) செம்மஞ்சட்சிவப்பான வெள்ளிப்பெரிசயனைட்டு, Ag(Fe(CN)) வீழ்படிவு பெறப்படும். இது அமோனியாவிற் கரையுமியல்பினது.
KFe(CN))--3AgNO = Ag(Fe(CN))--3KNO
(d) கபிலநிறங்காட்டும் (பெரோசயனைட்டிலிருந்து வேறுபாடு). (e) KFeRe(CN}} இன் கருநீலவீழ்படிவு. (பிரசிய நீலம்). (f) மஞ்சள்கலந்த பச்சை நிறமான குப்பிரிக்குப்பெரிசயனைட்டு,
uே(Fe(CN)) வீழ்படிவுபெறப்படும். இது HCI இல் கரையாது.
2K[Fe(CN)] -+-3CuSO4 = Cu [Fe(ON) -+-3K2SO4
194. கந்தகச்சயனேற்றுக்களுக்குரிய (சல்போசயனைட்டுக்களுக்குரிய) சோதனைகள். KCNS உபயோகிக்க.
(a) செறிந்தசல்பூரிக்கமிலத்துடன் சூடாக்குக. சூடாக்கி, துர்நாற்றம்வீசும் வாயுக்கள் (HS,HCN முதலியவை) வெளிப்படுவதைக்கவனிக்க. (6) பதார்த்தத்தினது நீர்க்கரைசலுள், பெரிக்குக்குளோரைட்டை இடுக. (மேக்கூரிக்குக்குளோரைட்டால் இறக்கப்படுகின்ற, பெரிக்குக்கந்த கச் சயனேற்றயனின் இரத்தச்சிவப்பான நிறந் தோன்றும்.
Fe3+ + CNS- se[Fe(ONS)? +
(c) வெள்ளிநைத்திரேற்றை இடுக (வெண்ணிறமான, தயிர்போன்ற
AgCNS, வீழ்படிவு பெறப்படும் ; இது அமோனியாவில் எளிதிற் கரையுமியல்பினது ஐதானநைத்திரிக்கமிலத்திற் கரையாவியல் பினது.
KONS-+- AgNO3 = AgONS-+-KNO,

செய்முறை இரசாயனம் 105.
XLI-காபோவைதரேற்றுக்கள்.
195. காபோவைதரேற்றுக்களின் பொதுவியல்புகள். (ஒருசக்கரைட்டுக்கள், இருசக்கரைட்டுக்கள், பல்சக்கரைட்டுக்கள்). (a) காபோவைதரேற்றுக்கள் நடுநிலைத் திண்மங்களாகும் ; இவை நீரிற் கரையுமியல்பின ; இனிய சுவையுடையன (மாப்பொருள் இதற்கு விதிவிலக்காகும்) ; இவையாவும் ஈதரிற்கரையுமியல்பின. இவற் அறுக்குத் திட்டமான உருகுநிலைகள் இல்லை ; சூடாக்கும்போது இவை பிரிகையுறும். (6) சோதனைக்குழாயொன்றில் 0.5 கிராமை இட்டு, 2 மிலி அல்லது 3 மிலி, செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்துடன் இளஞ்சூடாக்குக. உடன்கரி யாதலையும், 00, 00,SO என்பன விடுக்கப்படுதலையும் கவனிக்க. (ந.க.-குளூக்கோசுக்கரைசல் மெதுவாகக் கருமையுறும்). (c) மொலிசின்ருக்கம். பதார்த்தத்தின் கரைசல் 5 மி லீற்றரில் ஒரு மிலி நீரைப்பெய்து, a-நத்தோலினது 10 சதவீத அற்ககோற்கரைசல் இருதுளி இடுக. குழாயின் உட்புறமாக வழிந் தோடி, அதனடியில் ஒரு படலமாகத் தங்குதற்கு ஏற்றவாறு ஒரு மிலி செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தை ஊற்றுக. செவ்வளைய மொன்று தோன்றி, தடித்த ஊதாநிறமாக விரைந்து மாறு வதைக்காண்க. குலுக்கி, சிறிது நேரம் பொறுத்து 5 மிலி பனிக்கட்டி நீரை இடுக ; மங்கலான ஊதாநிற வீழ்படிவு தோன் றுவதைக் கவனிக்க ; அமோனியாவை இடும்போது அது மஞ்சட் கபிலநிறமாவதையுங் காண்க. (d) மூரின் சோதனை. சுக்குரோசைத் தவிர்ந்த மற்றைக் காபோவைத ரேற்றுக்களைச் சோடியமைதரொட்சைட்டின் 10 சதவீதக்கரைச லுடன் கூட்டிக்கொதிக்கவைத்தால், அவை முதலில் மஞ்சணிற மாகிப் பின்னர்க் கபில நிறமாகும்; கரமலின் மணத்தைப்பெறும் (ந. க.-பிரற்றேசானது குளூக்கோசிலும் எளிதாகக் கரமலாகும்).
A. ஒருசக்கரைட்டுக்கள் 196. குளுக்கோசின் (தெத்துரோசு, திராட்சைவெல்லம்) இயல்புகள் CH 0 அலுடோ-எட்சோசு.
(a) வெள்ளியாடிச் சோதனை. குளூக்கோசானது அமோனியாவெள்ளி நைத்திரேற்றுக் கரைசலைத் தாழ்த்தும். 164-ம் உடன் ஒப்பிடுக. (6) பீலிங்கின் சோதனை. தாக்கம் 164-0 இனைப் போன்றது. (c) பாபோட்டின் சோதனைப் பொருளானது தாழ்த்தப்படும். (Oய0-இன்
செந்நிற வீழ்படிவு பெறப்படும்).

Page 63
106 செய்முறை இரசாயணம்
(d) பெனடிற்றின் கரைசல் தாழ்த்தப்படும் ; செப்புப்பினது நீலநிறம் மங்கலான பச்சை நிறத்தால் மாற்றிடுசெய்யப்படும் ; குப்பிரசுக் கந்தகச்சயனேற்றின் வெண்ணிற வீழ்படிவு பெறப்படும். குறிப்பு :-குளூக்கோசின் பொருட்டுச் சிறுநீரைச் சோதிப்பதற்குப் பென
டிற்றின் கரைசலைப்பயன்படுத்தல் நன்று. (e) ஒசசோன் சோதனை. 4 கிராம் திண்மத்தைச் சோதனைக்குழாயொன் றில் இட்டு, அத்துடன் பீனை?லதரசீன்ஐதரோகுளோரைட்டு 2 கிரா மையும், பளிங்காக்கிய சோடியமசற்றேற்று 3 கிராமையும் இம வசற்றிக்கமிலஞ்சிலதுளிகளையும் 2 மிலி நீரையுங்கூட்டுக. வடி கட்ட வேண்டுமாயின், அவ்வாறே செய்து, சோதனைக்குழாயின் வாயிலே ஒரு தக்கையைத் தளர்வாக இட்டு, குழாயைக் கொதி நீர்கொண்ட முகவையொன்றுள் நிறுத்திவைக்க. 10 நிமிடம் முதல் 15 நிமிடம் வரை சென்றபின் மஞ்சணிறமான குளூக்கோச சோன் பளிங்குகள் தோன்றும் (உரு. நி. 205°). நுணுக்குக்காட்டி யிற் சோதித்தால், நுண்ணிய, ஊசிபோன்ற பளிங்குகள் கற்றை கற்றையாகக் காணப்படும். ஒசசோன் வெந்நீரிற் கரையாவியல் பினது.
(f) விரைபேபியூரற் சோதனை. HS0 உபயோகியாது செறிந்த HC) உபயோகித்து மொலிசின்ருக்கத்தை (195-c) மீண்டுஞ்செய்க. ஒரு நிமிடம்வரை கொதிக்கச்செய்தபின்னர், ஊதாநிறந் தோன் றும். (இலற்றேசம் மோற்றேசம் இத்தகைய நடத்தையை உடையன).
197. பிரற்றேசின் (இலிவுலோசு, பழவெல்லம்) இயல்புகள்.
CHO. கீற்றே-எட்சோசு.
(a) (6) (3) சோதனைகள். குளூக்கோசுக்குரிய சோதனைகளே (196 a, b, c
சோதனைகளை) மீண்டுஞ்செய்க. பிரற்றேசினது நடத்தை குளூக்கோசினது நடத்தையைப் போன்றது;
ஒசசோன் மிக்க விரைவில் உண்டாகும்.
(d) “விரைபேபியூரற் சோதனை ’ (196-f) சுக்குரோசைப்போன்று பிரற் ருேசும், கொதிக்கச்செய்யின், ஊதாநிறவிளைவை உடன்பயக்கும். (குளூக்கோசிலிருந்து வ்ேறுபாடு).
(e) செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலமும் நீருங்கொண்ட கலவையொன் றில் (1 : 1), சொற்பமான இரிசோசினேலை இட்டு, பிரற்ருேசுக் கரைசலைக்கூட்டி இளஞ்சூடாக்குக. செந்நிறத்தை, அல்லது செந் நிற வீழ்படிவைக் காண்க. கீற்றே-எட்சோசுக்கள் யாவும் இச் சோதனையைத்தரும்.

98.
செய்முறை இரசாயனம் 107
B. இருசக்கரைட்டுக்கள்
சுக்குரோசின் (கரும்புவெல்லம் : CHO) தாக்கங்கள்.
(a) இது குளூக்கோசிலும் மிக இனிய சுவையுடையதாய் இருத்தலைக்
(ხ)
(c)
(d)
199.
கவனிக்க,
சுக்குரோசானது தாழ்த்துந்தாக்கம் உடையதன்று. ஆயினும்அதனை ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்துடன் 5 நிமிடம்வரை கொதிக்கச்செய்து, இக்கரைசலே NaOH-ஆல் நடுநிலையாக்கின் அது அமோனியா வெள்ளிநைத்திரேற்றையும் பீலிங்கின் கரைசலையுந் தாழ்த்தும். சுக்குரோசு நீர்ப்பகுப்படையும் ; அடைய, குளூக்கோசும் பிரற் ருேசும் உண்டாகும். குறிப்பு-சுக்குரோசுக்கரைசலைப் பீலிங்கின் கரைசலுடனே தொ லெனின் சோதனைப் பொருளுடனே கூட்டி நெடுநேரங் கொதிக் கச்செய்யின், நீர்ப்பகுப்புச் சற்றே நிகழும் ; அதன்பின், தாழ்த் தல் நிகழும்.
இதுஒசசோனை உண்டாக்காது; நீர்ப்பகுப்பின் பின்னர் (198e உடன்
ஒப்பிடுக), இது குளூக்கோசசோனைத்தரும்.
O12H22O11 -+ H2O = CHO + C6H12O6
“ விரைபேபியூரற் சோதனை”. பிரற்றேகபோன்று சுக்குரோசும்
கொதிக்கச்செய்யின், ஊதாநிற விளைவை உடனேதரும்.
மோற்றேசின் (தானியவெல்லம்) தாக்கங்களும் இலற்றேசின்
(பால்வெல்லம்) தாக்கங்களும்.
(а)
(ხ )
(c)
(d
இருவகை வெல்லங்களும் அமோனியாவெள்ளிநைத்திரேற்றையும்
பீலிங்கின் கரைசலையுந் தாழ்த்துவன. இவை பாபோட்டின்சோதனைப்பொருளைத் தாழ்த்தா. (குளூக்
கோசிலிருந்து வேறுபாடு). - “ விரைபேபியூரற் சோதனை” நடத்தை குளூக்கோசினது போன்றது
(196-f உடன் ஒப்பிடுக). இவையிரண்டும் ஒசசோன்களை ஆக்குவன. எனினும், இவற்றின் ஒச சோன்களுடைய பளிங்குருவத்தின் வாயிலாக, இவற்றைக் குளூக் கோசிலிருந்து வேறுபிரித்துக் காணலாம். மோற்றேசசோனை நுணுக்குக்காட்டிகொண்டு பார்த்தால், தட்டையான மஞ்சணிறத் தகடுகள் கற்றைகளாகக் காணப்படும்; உரு. நி. 206° (ஆயின், வழக்கமாக 190°-192°) ; இலற்றேசசோன் நுண்ணிய, ஊசிப் பளிங்குகளைக்கொண்ட தொகுதியாகக் காணப்படும் (பன்றி முட்பளிங்குகள்) உரு. நி. 208°. இருவகை ஒசசோன்களும் கொதி நீரிற் கரையுமியல்பின. 196-e உடன் ஒப்பிடுக.

Page 64
08
200.
செய்முறை இரசாயனம்
C.-பல்சக்கரைட்டுக்கள்.
மாப்பொருளின் (CHO)n தாக்கங்கள்.
(a) குளிர்நீரிற் கரையாவியல்பினது; வெந்நீரிற் பகுதிபடக்கரையுமியல்
(b)
(c)
(d)
(e)
2011.
பினது. 15-a உடன் ஒப்பிடுக. மாப்பொருட்கரைசலிற் சமகன வளவான அற்ககோலை இட்டால், அது (மாப்பொருள்) படிவுவீழும். பிறிதொன்றும் இல்லாது சூடாக்கின், அது தெத்திரினக மாறும். தெத்திரின் எளிதிற் கரையுமியல்பினது. அது அயடீனுடன் சிவப்பு நிறத்தைத் தரும். மாப்பொருளானது அமோனியாசேர் வெள்ளிநைத்திரேற்றையோ பீலிங்கின் கரைசலையோ தாழ்த்தாது; இன்னும், ஒசசோனென் றையும் ஆக்காது. 196 a, b, c, சோதனைகளுடன் ஒப்பிடுக. அயடீனைப் பொற்ருசியமயடைட்டில் இட்டுப்பெற்ற கரைசலில் ஒரு துளியைச் சொற்பமான மாப்பொருட்கரைசலில் இடுக. 60-8 உடன் ஒப்பிடுக. சிறிதளவு மாப்பொருட்கரைசலைச் செறிந்த HCI-உடன், 5 நிமிடத் திற்குக் கொதிக்கச்செய்து, NaOH கொண்டு நடுநிலையாக்குக. இக்கரைசல் அயடீனேடு மேற்கொண்டு நீலநிறவிளைவு தராது. ஆயின், பீலிங்கின் கரைசலைத் தாழ்த்தும் ; ஒசசோனைப் பயக்கும் (இங்கு, மாப்பொருள் நீர்ப்பகுப்படைந்து குளூக்கோசாயிற்று).
XII. அரோமற்றிக்சேர்வைகள்.
4. ஐதரோக்காபன்களும் அவற்றின் பெறுதிகளும்.
பென்சீனின் (CH) இயல்புகள்.
(a) நிறமற்ற திரவம், கொ. நி. 80.50°. தூய பென்சீனப் பணிக்கட்டி
(b)
(c)
நீரிற் குளிரச்செய்தால், அது திண்மமாகும். (உரு. நி. 5.4°) நீரிற் கலவாவியல்பினது. ஒரு கிண்ணத்துட் சிறிதளவு பென்சீனை எரியூட்டுக. அது மிக எளிதிலே தீப்பற்றுவதையும், புகைக்கின்ற, ஒளிர்சுவாலையுடன் எரிவதையுங் காண்க. ஒரு மிலி செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தையும் ஒரு மிலி செறிந்த நைத்திரிக்கமிலத்தையுங் கலந்து, குளிரச்செய்து, சிலதுளி பென் சீனை இடுக. இட்டபின், குலுக்கி, நீர்நிறைந்த சோதனைக்குழா யொன்றுள் அத்திரவத்தை ஊற்றுக, வாதுமையின் சிறப்பியல் பான மணங்கொண்ட, பாரமிக்கதைலம்போன்ற துளிகள் வேரு கித் தோன்றுவதைக்காண்க. ஒப்பிடுக (203).

செய்முறை இரசாயனம் 09
(d) புகைக்கின்ற நைத்திரிக்கமிலம் ஒரு மி லீற்றரையும் செறிந்த சல் பூரிக்கமிலம் ஒரு மி. லீற்றரையுங்கொண்ட கலவையொன்றிற் சிலதுளி பென்சீனப் பதனமாக இடுக. இளஞ்சூடாக்கி, நீரிட்டு ஐதாக்குக. பெறப்படும் மஞ்சணிறப் பளிங்குருவ வீழ்படிவு, m-இருநைத்திரோபென்சீனகும். சூடான மெதனேல்சேர்மது சாரத்தின் வாயிலாக மீளப்பளிங்காக்கிப்பெறின், அது 90° இல் 2-CDG5th.
CHNO, -- HINO, =CH (NO)--HO (e) காரப் பேர்மங்கனேற்றையோ, குளிர் புரோமினிரையோ நிறநீக்கஞ்
செய்யாமையைக் கவனிக்க. 152-b, c உடன் ஒப்பிடுக. குறிப்பு.-இரசாயனமுறைச் சோதனைகளாற் பென்சீனிலிருந்து தொலு யீனை (CH. CH) வேறு பிரித்துக் காணல்கடினமாகும். அது 110.6°-இற் கொதிக்கும். 202. புரோமோபென்சினை (CHBr) ஆக்கல். மேன்முனையிடத்துக் குழாய்ப்புனலொன்றையும், மேசையை நோக்கி வளைந் துள்ள வளைகுழாயொன்றையுங் கொண்ட, நிலைக்குத்தான, மீளப்பாய்ச்சும் ஒடுக்கியொன்றைச் சிறிய கோளவடிக்குடுவையொன்றுடன் இணைக்க. 20 மிலீ பென்சீனை, ஒரு கிராம் அலுமினிய-இரசவிணையோடு, அக்குடு வைக்குள் இடுக. அலுமினிய-இரசவிணையைப் பெறுதற்கு, அலு மினியத்தகட்டைச் சிறு சுருள்களாக்கி, மேக்கூரிக்குக்குளோரைட்டுக் கரை சலுள் இடல்வேண்டும். ஒரு நிமிடத்தின்பின், திரவத்தை வெளியே ஊற்றிவிட்டு, உலோகத்தை நீராலும், அற்ககோலாலும், பென்சீனலும் கழுவுதல் வேண்டும். பின்னர், ஈண்டுச் செய்யவேண்டிய பரிசோதனையின் பொருட்டுப் பென்சீனுக்குள் அவ்வுலோகம் இடப்படும். குழாய்ப்புனலூடாக 10 மிலி புரோமீனைத் துளிதுளியாக விடுக. வெளிவிடப்படும் ஐதரசன் புரோமைட்டு நெடிய வளைகுழாய்வழியாகச் சென்று, அக்குழாய் தங்கும் முகவையிலுள்ள நீரால் உறிஞ்சப்படும். புரோமீன் முழுவதையும் இட்ட பின்னர் (இடுவதற்கு அரைமணி நேரம்வரை செல்லும்) பெறப்படும் பண்படுத்தாவிளைவை முதலில் ஐதான சோடியமைதரொட்சைட்டாற் கழுவி, பின்னர் நீராற் கழுவுக. கீழுள்ள படலத்தைக் கல்சியங்குளோரைட்டின் மீது உலர்த்துக. உலர்த்தியபின்னர், வளியொடுக்கியொன்றைப் பயன் படுத்தி வடிக்க. வடிக்கும்போது 140° இற்குக் குறைந்த வெப்பநிலைக் கண் வடிந்துசெல்லும் பகுதியைப் புறக்கணிக்க. வடித்தலை 170° இல் நிறுத்துக. 140° முதல் 190° வரையான வெப்பநிலையிலே திரட்டிய பகுதியை மீளவடிக்க. புரோமோபென்சீன் (கொ. நி. 156°) 154° முதல் 157° வரையான வெப்ப நிலையிலே திரட்டப்படும். அது நன்மணங்கொண்ட கரையாத்தைலமாகும்.

Page 65
O செய்முறை இரசாயனம்
203. நைத்திரோபென்சீன (CHNO) ஆக்கல்.
40 மிலி செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தையும் 35 மிலி செறிந்த நைத் திரிக்கமிலத்தையும் (த. ஈ. 1.42) கொண்ட, குளிரான கலவையொன்றைக் குடுவையொன்றுட்பெய்து, அக்கலவையின் வெப்பநிலை 60° இற்கு மேற் படாதவாறு குடுவையை நீரில் ஆழ்த்திவைத்து, 30 மிலி பென்சீனை மெதுவாகக் கலவையில் இடுக. அரைமணிநேரம் வரை நீர்த்தொட்டியிற் சூடாக்குக. மேற்படலமாகவுள்ள நைத்திரோபென்சீனை வேருக்கியெடுத்துப் பிரிபுனலொன்றிற் பன்முறை நீராற் கழுவுக. (ந. க. நீரில், நைத்திரோ பென்சீன் கீழுறைபடலாமாகும்) நீரற்ற கல்சியங்குளோரைட்டின்மீது ஒரிரவு வரை நிற்கவைத்து, பின்னர் வடிகட்டி மெதுவாகவடிக்க. பெறப்படும் மங்கிய மஞ்சணிறத் திரவத்தின் சிறப்பியல்பான வாதுமை மணத்தைக் (201-c) கவனிக்க. (கொ. நி 208°). இத்திரவத்தை மேலும், நைத்தி ரேற்றேற்றினுல், m-இருநைததிரோபென்சீன் எனுந் திண்மம் பெறப்படும். 201-d உடன் ஒப்பிடுக.
CH-+-HINO = CHNO -- HO குறிப்பு-எளிதில் இன்னதெனக் கண்டுபிடிக்கக் கூடியனவான முதல மைன்களாக நைதரோச் சேர்வைகள் அமிலக்கரைசல் களில் (204) தாழ்த்தப்படுவதைக் கொண்டு அவை இன்னதெனக் கண்டுபிடிக்கப்படு கின்றன ஒப்பிடுக 205 e, f.
B. (pg56)5udsirassif.-NH.
204. நைத்திரோபென்சீன அனிலைஞகத்தாழ்த்தல்.
ஒரு சிறு குடுவையில் 5 மிலி றைத்திரோபென்சீனையும், 20 மிலீ செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தையும் 10 கிராம் மணியுருவாக்கிய வெள்ளியத்தையுங் கலக்க. தாக்கம் முடிந்து, நைத்திரோபென்சீனின் மணம் அகன்றதும், குளிரச்செய்து, உண்டாகும் அனிலேன் தானிக் குளோரைட்டு வீழ்படிவைக் கரைத்தற்குப் போதிய செறிந்த NaOH கரைசலை இடுக. காரம் இந்த வீழ்படிவைப் பிரிக்க அனிலேன் விடுபடும். இக்கரைசலை கொதிநீராவிமுறை வடித்து, நீரில் அனிலேனின் கரைதி றனைக் குறைப்பதற்கு வடிக்கு கறியுப்பைச் சேர்க்க (உப்பாலகற்றல்). இந்த வடியைப் பிரிபுனலொன்றில் இட்டு 50 மிலி ஈதரால் பிரித்தெடுக்க, ஈதர்க்கரைசலை வேருக்கி KOH சிறுதுண்டுகளால் உலர்த்தி நீர்த்தொட்டி மேல் வைத்து ஈதரை வடித்தகற்றுக. மீதியாகப் பெறப்படும் தைலம் அனிலைஞகும்.
OHNO, -- 6H C6H5-NH3 十 2HO
205. அனிலைனின் (CH.NH) இயல்புகள்.
(a) தூயநிலையில், நிறமற்ற திரவமாகும். காலஞ்செல்ல, அது மஞ்ச ணிறமாகி, பின்னர்க் கபிலநிறமாகி, ஈற்றிற் கருநிறமாகும்.

செய்முறை இரசாயனம்
கொ. நி. 182°. நீரிற்சற்றே கரையுமியல்பினது ; ஐதான அமிலங் களிலும், அற்ககோலிலும், ஈதரிலும் எளிதிற் கரையுமியல் பினது. (6) செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தை இடுக. (ஒப்பிடுக 206). (c) செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தில் அனிலைனை இட்டுப் பெற்ற கரைசலில், பொற்றசியமிருகுரோமேற்றுப்பளிங்கொன்றை இடுக ; நீல நிறந் தோன்றலைக் காண்க. (d) அனிலைனது நீர்க்கரைசலுள், வெளிற்றுந்துளின் கரைசலை இடுக. (செறிந்த ஊதாநிறந் தோன்றிக் கபிலநிறமாக மாறும்). (e) ஈரசோவாக்கலுஞ்சோதனைகளும் (20). (f) காபைலமைன்றக்கம். ஒரு துளி அனிலைனை அற்ககோல்சேர்பொற்ரு சுடனும், ஒருதுளி குளோரபோமுடனுங் கூட்டி இளஞ்சூடாக்குக. பீனைல்காபைலமைனின் (ஐசோசயனைட்டு) மணத்தைக் கவனிக்க. 159-0 உடன் ஒப்பிடுக. (ர) அனிலேனது நீர்க்கரைசலுள், புரோமீனிரை மிகையாக இடுக. (2 : 4 : 6-முப்புரோமோவனிலைனின் வெண்ணிற வீழ்படிவு பெறப்படும்). . குறிப்பு- அலிபற்றிக்கமைன்கள் விலைகூடியவை ; இவற்றை நீர்க்கரை சலாகவோ, (இவற்றின்) உப்புக்களாகவோ மட்டும் பெறலாம். இவற்றின் கரைசல்கள் மூலத்தன்மைமிக்கவை; அமோனியாபோன்று தொழிற்படு பவை ; உதாரணமாக, இவை 0uS0-உடன் நீலநிறமான வீழ்படிவைத் தரும் ; இவ்வீழ்படிவு மிகையான சோதனைப்பொருளிற் கரைந்துதடித்த நீலநிறக்கரைசலாகும். காபைலமைன்றக்கத்தில் f விளைவு காட்டுவதில் இவை அரோமற்றிக்கமைன்களை நிகர்த்தவை. இவை நைத்திரசமிலத்தோடு தாக்கமுற்று, நைதரசனை விடுவித்து, “அற்ககோலொன்றை ” எஞ்சிநிற்கச் செய்யும். 207-ல் உடன் ஒப்பிடுக.
206. அனிலைனைதரோகுளோரைட்டை (CHNHFCIT) ஆக்கல். 5 மிலி அனிலைனையும் 25 மிலி செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமி லத்தையுங் கலந்து, படிவுவீழ்கின்ற அனிலைனைதரோகுளோரைட்டை வடி கட்டி எடுக்க. சுடுநீர் வாயிலாய் அவ்வுப்பைப் பளிங்காக்குக. அதன் கரைச லிற் காரங்களின் விளைவைக் கவனிக்க ; கட்டில்லா அனிலேன் விடுவிக்கப் படும். (அனிலேனை, 204-இல் விவரித்தவாறு ஈதர்கொண்டு, காரக்கரைசலி லிருந்து வேருக்கியெடுக்கலாம்).
207, அனிலைனை ஈரசோவாக்கல்.
வெப்பமானியொன்றைக் கொண்டுள்ள கூம்புக்குடுவையொன்றுள், 16 மிலி செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தையும் 16 மிலி நீரையுங் கலந்து, அதில் 6 மிலி அனிலைனைக் கரைக்க. சோடியநைத்திரைற்று

Page 66
12 செய்முறை இரசாயனம்
(மீளப்பளிங்காக்கிப்பெற்றது) 5 கிராமை 12 மிலி நீரிற் கரைத்து அக்கரைசலைப் பனிக்கட்டியாற் குளிரச்செய்த அனிலைன்கரைசலில் இடுக. தாக்கத்தின்போது, வெப்பம் வெளிவிடப்படுவதால், நைத்திரைற்றுக்கரைச லைச் சிறிது சிறிதாக இடல் வேண்டும் ; ஒருமுறை இட்டு, மறுமுறை இடு முன்னர் வெப்பநிலை 5° ஆகத் தாழுதற்பொருட்டுப் போதுமான இடை வேளை விடல்வேண்டும். தாக்கம் முற்றக முடிந்ததும், கரைசலில் ஒரு துளியெடுத்துப் பொற்றசியமயடைட்டு மாப்பொருட்டாளில் இட்டுச் சோதித் தால், இட்ட அக்கணமே நீலநிற விளைவுபெறப்படும். வெப்பநிலை 0° ஆக உள்ளபோது ஈரசோவாக்கல்மிக்க மெதுவாகவே நிகழும் ; ஆதலின் தாக்கத்தின்போது வெப்பநிலையை 5° இற்கு அயலாக இருக்குமாறு சீர்ப்படுத்தல் வேண்டும். பெறப்படும் ஈரசோனியமுப்புக்கரைசல் மங்கலான மஞ்சணிறத்திரவமாகும்.
கரைசலைக் கூறுகளாகப் பிரித்துப் பின்வருமாறு சோதிக்க :- (a) சோதனைக் குழாயொன்றிற் சூடாக்குக. நைதரசன் தீவிரமாக வெளி விடப்படுதலையும், தைலம்போன்ற பீனேல் வேருதலையுங் காண்க.
OH,NCl -4-HO = OH,OHI–+-N-+-HOl (b) சொற்பமான பீனேலைச் சோடியமைதரொட்சைட்டிற் கரைத்து, ஈர சோனியமுப்புக் கரைசலை இடுக. செம்மஞ்சட்சிவப்பான சாய மொன்று, p-ஐதரொட்சியசோபென்சீன், CHN:N.CHOH (சோடியமுப்பாக) உண்டாவதைக் கவனிக்க. (c) பீனேலைத் தவிர்த்து, 8-நத்தோலைக் கொண்டு (6) சோதனையை மீண்டும்செய்க. மஞ்சள் பரவிய சிவப்பான சாயமொன்று, பென் சீன்அசோ-நத்தோல், CHN:N.CHOH உண்டாகும்.
208. Gog5#91ưtìLosö1966ứsör (CH3CH4. NH2) ệu6üLị5sir தொலுயிடீன்கள் யாவும் தம்முளொத்த இயல்புகளைக் கொண்டவை. (a) 0-தொலுயிடீன் ஒரு திரவமாகும் ; கொ. நி. 200° ; m-தொலு மிடீன் ஒரு திரவமாகும் ; கொ. நி. 203° ; p-தொலுயிடீன் ஒரு திண்மமாகும் ; உரு. நி. 45° ; சிறப்பியல்பான மணங் கொண்டது. (b) அமிலங்களுடன் சேர்ந்து உப்புக்களைத்தரும். 205 b உடன் ஒப் பிடுக. 0-தொலுயிடீனெட்சலேற்று ஈதரிற் கரையுமியல்பினது ; இதற்கு ஒப்பான p-தொலுயிடீனுப்பு ஈதரிற் கரையாவியல் பினது. (c) இவை காபைலமைன்றக்கத்தைத்தரும். 205-f உடன் ஒப்பிடுக. (d) ஈரசோவாக்கல். 207 இனை மீண்டுஞ்செய்க. அனிலைனைப்போன்றது. (8) வெளிற்றுந்துள். 0-தொலுயிடீனும், m-தொலுயிடீனும் &
நிற விளைவை உடன் பயக்கும். p-தொலுயிடீன், மஞ்சணிற விளைவை உடன் பயக்கும். 205-ல் உடன் ஒப்பிடுக.

செய்முறை இரசாயனம் 13
(f) அவற்றை அசற்றைலேற்றலாம். அவற்றை பென்சோயிலேற்றலாம்.
ஒப்பிடுக. 209, 210.
குறிப்பு-பென்சயிலமைன், CH.0H.NH, மூன்று தொலுயிடீன்களு டன் சமபகுதியமானது; ஆனல் அது-NH கூட்டத்தை அதன் பக்கச் சங்கிலியில் உடையது. அது நிறமற்ற திரவம், (கொ. நி. 185°); அது காபைலமைன் சோதனைக்கு (e) விளைவு காட்டும். அதனை ஈரசோவாக்க முடியாது (d). ஆனல் நைதரசமிலத்துடன் தாக்கமுற்று பென்சயில் JgļibasG35m2š 55ib, OH.OHOH.
OHCH-NH -- HINO, CH-OHOH -- N -- HO
அதன் பென்சொயில் பெறுதி 105-6° இல் உருகும்.
.ே அனிலைட்டுக்கள்.
209. அசற்றணிலைட்டை (CHNH.000H) ஆக்கல். (அசற்றைலேற்றம்).
ஐதரொட்சயில் கூட்டத்திலோ முதலமைனே கூட்டத்திலோ துணைய மைனேக்கூட்டத்திலோ உள்ள தாக்கமுடை ஐதரசனணுவை அசற்றைல் கூட்டத்தால் (-000H. ஆல்) மாற்றீடுசெய்வதே அசற்றைலேற்றம் எனப் படும். அசற்றைலேற்றுங் கருவியாக அசற்றிக்குநீரிலியே அசற்றைல் குளோரைட்டினும் வேண்டப்படும் . அதனுடைய தாக்கத்தை இமவசற்றிக் கமிலங்கொண்டு (கீழே காண்பதுபோல) ஐதாக்குவதாலே தணித்தலும், நீரற்ற சோடிய மசற்றேற்றைக் கூட்டுவதாலே தூண்டலுங்கூடும். இமவ சற்றிக்கமிலத்தை மட்டுங் கொண்டு மீளப்பாய்ச்சி அனிலைனில் அசற்றை லேற்றலாம்.
மீளப்பாய்ச்சுநீரொடுக்கியொன்று இணைக்கப்பெற்ற, 100 மிலி குடுவை யொன்றுள் 5 மிலீ அனிலைனைப் பெய்து, அசற்றிக்குநீரிலியையும் இமவ சற்றிக்கமிலத்தையுஞ் சமவிகிதத்திற் கொண்ட கலவை 10 மி லீற்றரை அதனுள் இடுக. அரைமணி நேரம்வரை மெதுவாகக் கொதிக்கச் செய்க. ஒரு முகவையகத்துள்ள 100 மிலி குளிர்நீருள் இச்சூடான திரவத்தை ஊற்றுக. ஊற்றுங்கால் விரைவாகக் கலக்குதல் வேண்டும். இவ்வழி பெறப்படும் பண்படுத்தா அசற்றணிலைட்டு, வடிக்கப்பட்டு, நீராற் கழுவப்படும். அசற்றிக்கமிலமும் (1 கனவளவு) நீரும் (2 கனவளவு) கொண்ட கலவை 30 மி லீற்றரில் அத்திணிவு முழுவதையுங் கரைத்து, விலங்குக்கரியை இட்டு நிறநீக்கி, சூடான வடிகட்டியினூடாய் (வடிகட்டுதற்கு முன், புன லையும் வடிதாளையுங் கொதிநீராவித் தொட்டியிற் சூடாக்குக) வடிகட்டுக. வடிந்த திரவத்தைக் குளிரச் செய்து, நிறமற்ற, மினுங்குகின்ற பளிங்கு களைப் பம்பியினிடத்து வடிகட்டியெடுக்க, நீர்கொண்டு நனிகழுவி உலர்த்* துக. தூய அசற்றணிலைட்டின் உருகுநிலை 113°-114° வரை ஆகும். நீர் பெற்ற விளைவை நிறுக்க.
CH(NH,+ (CH,CO),0=CH(NH.000Ha+CH,COOH S-S. P. C. 700

Page 67
14 செய்முறை இரசாயனம்
அத்திண்மத்தை வருமாறு சோதிக்க : (a) காரநிர்ப்பகுப்பு. (சற்று மெதுவாக நிகழும்.) சோதனைக்குழா யொன்றில், சிறிதளவான அசற்றணி?லட்டையும் அற்ககோல் சேர் பொற்றசையும் (அல்லது சோடியமைதரொட்சைட்டையும் சில துளி குளோரபோமையுங்கூட்டி மெதுவாகச் சூடாக்குக. அனிலேட் டினது நீர்ப்பகுப்பு அனிலேனைத் தரும்-இவ்வணிலைன் காபை லமைன்றக்கத்தைத்தரும். 205 f உடன் ஒப்பிடுக.
CHNHCOCH + NaOH = CHNH3 + CH, COONa (P) அமில நீர்ப்பகுப்பு. (ஓரளவு விரைவாக நிகழும்). சிறிதளவான அசற்றணிலைட்டை 70 சதவீதச் சல்பூரிக்கமிலத்தோடு (20 மிலீ செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தை 15 மிலி நீருட் பதனமாக இடுவதல் இது பெறப்படும்) கூட்டிக் கொதிக்கச் செய்க. கொதிக்கும்போது விடுவிக்கப்படும் அசற்றிக்கமில ஆவியின் மனத்தைக் கவனிக்க. அனிலேணசல்பேற்றின் பொருட்டு, மீதியாயுள்ள கரைசலைக் காபை லமைன்ருக்கத்தாற் சோதிக்க. 20H5NH.C0CH3 + H2SO4 +2H,0= (CH(NH2)2SO4 + 2CH2COOH
210. GlusörgsaftZoutlanL (OHNH.COOH) eyássij (பென்சோயிலேற்றம்) சொற்றன்-போமானர்த்தாக்கம். ஓர் ஐதரொட்சயில் கூட்டத்திலோ, முதலமைனே கூட்டத்திலோ, துணை யமைனே கூட்டத்திலோ உள்ள ஐதரசனணுவைப் பென்சோயில் கூட்டத் தால் (-COOH) மாற்றீடுசெய்தலே பென்சோயிலேற்றம் எனப்படும். (முன்னர் விவரித்த) அசற்றைலேற்றத்தோடு இதனை ஒப்பிடுக.
ஒரு கண்ணுடியடைப்பையுடைய 125 மிலி கொள்ளளவுகொண்ட, கழுத்தகன்ற போத்தலொன்றுள், 5 மிலி அனிலைனையும், 10 சத வீதச் சோடியமைதரொட்சைட்டு நீர்க்கரைசல் 70 மி. லீற்றரையும் ஊற் றுக. பின்னர், 7 மிலி பென்சோயில்குளோரைட்டைச் சிறிது சிறிதாக இடுக. ஒருமுறை இட்டு, மறுமுறை இடுவதன்முன்னர், போத்தலை வன்மையாய்க் குலுக்கி, குழாய்வாயிற் பிடித்துக் குளிரச்செய்தல் வேண்டும். குளோரைட்டு முழுவதையும் இட்டபின்னர், போத்தலினகத்துள்ள வெண் னிறத் திண்மத்தை உடைத்து, பம்பியில் வடித்து, நீரினல் நனிகழுவி, உலர்த்துக. பண்படுத்தாப் பென்சனிலைட்டைச் சூடான மெதனுேல்சேர் மதுசாரத்தின் வாயிலாக மீளப்பளிங்காக்கி, வடிகட்டி, கொதிநீராவியடுப்பில் உலர்த்துக. இவ்வழி, நிறமற்ற பென்சனிலைட்டுப் பளிங்குகள் பெறப்படும். உரு. நி. 163°. நீர்பெற்ற விளைவினை நிறுக்க.
C6H5NH2 + C.HC0C1=CHNH.C0CH + HCl அத்திண்மத்தை வருமாறு சோதிக்க.
(a) காரநீர்ப்பகுபட 209-a இனைப்போன்றது.
CHNH.COOH + NaOH = CHNH + C.HCOON.

செய்முறை இரசாயனம் 15
(6) அமிலநீர்ப்பகுப்பு. 209-ம் இனை மீண்டுஞ்செய்க. பென்சோயிக் கமிலத்தில் ஒரு பகுதி நீராவியில் எளிதாக ஆவியாகும்.இவ்விளை வைப் பனிக்கட்டிநீரிற் குளிரச்செய்து, படிவுவீழ்கின்ற பென் சோயிக்கமிலத்தை வடிகட்டியெடுக்க. (பென்சோயிக்கமிலம் இரு ப்பதை அறிதற்கு இது ஒரு சோதனையாகும்). அனிலைன்சல் பேற்றின் பொருட்டு, வடிந்த திரவமானது காபைலமைனருக்கத் தாற் சோதிக்கப்படும்.
D. apustosirassir. D NH.
211. மெதயிலனிலைனின் (OHNH.GH) இயல்புகள்.
(a) நிறமற்ற திரவம் ; கொ. நி. 194° ; காலஞ்செல்ல, கபிலநிறமாகும்.
மூலத்தின் மனங்கொண்டது. நீரிற் கரையாத்தன்மையது.
(6) அனிலைனைக் கொண்டிருந்தாலன்றி, காபைலமைன்றக்கத்தைத்
தராது.
(c) நைத்திரசமிலம். சிறிதளவான மெதயிலனிலைனை ஐதான H0 இற் கரைத்து, சோடியநைத்திரைற்றுக்கரைசலைச் சிறிது சிறிதாக இடுக ; இடும்போது, நன்கு குலுக்குக. மஞ்சணிறத்தைலமாக வேருகித் தோன்றும் நைத்திரசமைனனது இலீபமனின் தாக்கத்தைத்தரும். ஒரு துளி தைலத்தைச் சோதனைக் குழாயில் விட்டு, சொற்பமான பீனேலேக் கூட்டி, இளஞ்சூடாக்குக. பின்னர், குளிரச்செய்து ஒரு மிலி செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தை இடுக. பசியநீல நிறந் தோன்றும். நீரிட்டு ஐதாக்கின், செந்நிறமாவ தைக் காண்க. இனி, சோடியமைதரொட்சைட்டை இட்டுக் கார மாக்கின், பசிய நீலநிறம் மீளும்.
CH3NHCH --HNO2=CHN (NO).OH --HO
(d) இதை அசற்றைலேற்றலும் பென்சோயிலேற்றலும் இயலும். 209, 210 சோதனைகளோடு ஒப்பிடுக. பெற்றேலிதரின் வாயிலாகப் பளிங்காக்கப்படும் N-மெதயிலசற்றணிலேட்டு 101°-102° வரையில் உருகும். மேற்குறித்த கரைப்பான்வழி பெறப்படும், N-மெதயில் பென்சனிலைட்டும் 63° இல் உருகும்.
(e) பதார்த்தத்தைச் செறிந்த HS0-இற் கரைத்து, ஐதாக்கிய HNO
சிறிதளவை இடுக. கபிலநிறம் தோன்றலைக் காண்க. (இருபீனை லமைனிலிருந்து வேறுபாடு).
212. இருபீனைலமைனின் இயல்புகள். (OH),NH.
(a) நிறமில் தகடுகளாக உளது; உரு. நி. 54°. நீரிற் பெரும்பான் மையும் கரையாவியல்பினதெனலாம் ; ஆயின், அற்ககோலிலும் ஈதரிலுங் கரையுமியல்பினது.

Page 68
6 செய்முறை இரசாயனம்
(b) மென்மூலவியல்பினது. இருபீனைலமைனைதரோகுளோரைட்டு நீரால்
நீர்ப்பகுப்பு அடையும்.
(c) நைத்திரசமிலத்தை இடின், நைத்திரோசமைன் பெறப்படும். 211-0
உடன் ஒப்பிடுக.
(d) இதை அசற்றைலேற்றலும் பென்சோயிலேற்றலும் இயலும். பெற்
றேலிதரின் வாயிலாகப் பளிங்காக்கிய N-பீனைலசற்றணிலைட்டு, 103° இல் உருகும். அற்ககோலினின்றும் பெற்ற N-பென்சோயி லிருபீனைலமைன் 179°-180° வரையில் உருகும்.
(e) செறிந்த HS0 இற் கரைத்து, ஐதாக்கிய HNO3 ஐ இடுக. செறி வான நீலநிறமாதலைக் காண்க. இது நைத்திரேற்றுக்களுக்குரிய உணர்ச்சிப்பாடுமிக்க சோதனை ஆகும். (நைத்திரைற்றுக்களுக்கும்
ஆகும்). குறிப்பு-இருபீனைலமைஞனது பொற்ருசியமிருகுரோமேற்றுடன் (260) இரும்பின்கனவளவறிமதிப்பீட்டில் ஓர் உட்புறக்காட்டியாகப் பயன்படும்.
8. புடையமைன்கள் அN.
213. இருமெதயிலனிலைனின் இயல்புகள். 0HN(CH) (a) நிறமற்ற தைலம் ; கொ. நி. 1935° ; வைத்திருப்பின், விரை வாகக் கருமையுறும். சிறப்பியல்பான மணம். நீரிற் கரையா வியல்பினது. கொதிநீராவியில் எளிதிலாவியாகும். (6) வன்மையானமூலம் , ஐதான அமிலங்களிலுங் கரையும். அமிலக் கரைசலிற் காரத்தை இடின், மூலமானது தைலவடிவில் விடுவிக்கப்படும். (c) காபைலமைன் தாக்கத்தைத் தராது. 205 f உடன் ஒப்பிடுக. (d) நைத்திரசமிலம். மூலத்திற் சிறிதை ஐதான H0 இற் கரைத்து, பனிக்கட்டியிற் குளிரச்செய்து, சோடியநைத்திரைற்றுக்கரைசலைக் கூட்டுக. p-நைத்திரசோவிரு மெதயிலனிலைன் ஐதரோகுளோ ரைட்டின் மஞ்சணிறமான பளிங்குருவ வீழ்படிவு வேருகித் தோன்றும் ; இதனைச் சோடியமைதரொட்சைட்டுக்கொண்டு தாக்கினல், துலக்கமான பச்சைநிற வீழ்படிவு பெறப்படும். ஈதரோடு குலுக்கி, ஈதர்சேர்படலத்தின் பச்சை நிறத்தைக்காண்க. ஈதரை (நீர்த்தொட்டியொன்றில்) ஆவியாக்குவதாற் பச்சை நிறப்பளிங்குகள் பெறப்படும் ; இவை இலீபமனின் தாக்கத் தைத் தரா.
OHN(CH)—+–HINO = CBH,(NO).N(OH) —+-HO
குறிப்பு.-புடை அலிபற்றிக் அமைன்கள் இத்தாக்கத்தைத்தரா. (e) வெளிற்றுந்துள். நிறமாதலில்லை. 205 ம் உடன் ஒப்பிடுக.

செய்முறை இரசாயனம் 17
(f) மெதயிலயடைட்டு. சோதனைக்குழாயொன்றில், சிறிதளவான இரு மெதயிலனிலைனில், சமகனவளவான மெதயிலயடைட்டைக் கூட் டுக. அவசியமாயின், இளஞ்சூடாக்கி, அமோனியவுப்பின்(OHN(OH), பளிங்குருவத்திணிவு தோன்றலைக் காண்க. இத்திண்மத்தை நீரிற் கரைத்து, வெள்ளிநைத்திரேற்றுக்கரை சலை இடும்போது, வெள்ளியயடைட்டின் மஞ்சணிற வீழ்படிவைக்
ST65.
OHN(OH)--CH=CHN(OH)I.
.ே பீனுேல்களும் நைத்திரோபீனுேல்களும்-OH
214. அனிலைனிலிருந்து பீனுேல் ஆக்கல்.
12 மிலி செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தை 50 மிலி நீரில் இட்டு, பின்னர், 10 மிலி அனிலைனையும் 100 மிலி நீரையுங் கூட்டுக. பனிக்கட்டியாற் குளிரச் செய்து, சோடியநைத்திரைற்று 9 கிராமை 40 மிலி பனிக்கட்டி நீரில் இட்டுப் பெற்ற கரைசலைக் கூட்டுக. நீர்த்தொட்டியில் அரைமணி நேரத்துக்குச் சூடாக்கி, கொதிநீராவிகொண்டு திரவத்தை வடித்து, வடியை ஈதர்கொண்டு மும்முறை வேருக்கியெடுக்க, நீரற்ற சோடியஞ் சல்பேற்றின்மீது வைத்து, இந்த ஈதர்சேர்கரைசலின் நீரகற்றி, ஈதரை வடித்து நீக்கிய பின்னர், பீனேலைக் வடித்துப் பெறுக. (கொ. நி. 183°).
CH. NHSO -- HO ac OHOH -- N -- HSO 215. பீனுேலின் (காபோலிக்கமிலம் : CHOH) இயல்புகள்.
(a) நிறமற்ற பளிங்குகள் (உரு. நி. 42°). காற்றுப்படின், இளஞ்சிவப்பு
நிறமடையும். காபோலிக் சவர்க்கார மணம்.
குறிப்பு-பளிங்குகள் நோவைத் தரும் கொப்புளங்களை உண்டாக்கு
மாகையால் அவற்றைத் தொடக் கூடாது.
(6) சோடியமைதரொட்சைட்டிற் கரையுமியல்பினது; சோடியங்காபனேற் றிற்கரையாவியல்பினது. (அமிலங்களினின்றும், நைத்திரோபீ னேல்களினின்றும் வேறுபாடு).
(c) இலீபமானின் நைதரசோத்தாக்கம். திண்மத்தில் ஒருசிறுதுண் டெடுத்துச்சொற்பமான, செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தில் இட்டு, ஒரு துளி பொற்றசியநைத்திரைற்றையும் இடுக. தடித்த நீல நிறமான, அல்லது பச்சைநிறமான திரவமொன்று தோன்று வதையும், அத்திரவத்தை நீருட்பெய்வதாற் செந்நிறக்கரைச லொன்று பெறப்படுவதையும், அக்கரைசல் மிகையான சோடிய மைதரொட்சைட்டால் நீலநிறமாகவோ, பச்சைநிறமாகவோ மாற்றப் படுவதையுங் கவனிக்க.

Page 69
18 செய்முறை இரசாயனம்
(d) பீனேலின் கரைசலொன்றில், பெரிக்குளோாைட்டை இடுக. (பெறப் படும் ஊதாநிறம் அமிலங்களாலும், அற்ககோலாலும் அழிக்கப் படும்). (e) பதார்த்தத்தைக் கரைசலாக்கி, மிகையான புரோமீனிரை இடுக. (2 : 4 :6-முப்புரோமோபீனேலின், OHBOH, வெண்ணிறவீழ் படிவுபெறப்படும் ; இது காரங்களிற் கரையுமியல்பினது). (f) பென்சோயிலேற்றம். எதயிலற்ககோல்வாயிலாகப் பளிங்காக்கப்படும். பீனைல்பென்சோயேற்று 71°-இல் உருகும். 210-உடன் ஒப்பிடுக. பீனைல் 5 : 3-இரு நைத்திரோபென்சோயேற்று 146° இல் உருகும். 154-e உடன் ஒப்பிடுக. (g) ஈரசோவேற்றப்பட்ட அனிலைனேடு இணைந்து செம்மஞ்சட்சிவப்பான
ஒரு சாயமாகும். 207-ம் உடன் ஒப்பிடுக. (b) தலின் தாக்கம். 223 f குறிப்புடன் ஒப்பிடுக. 216. நைத்திரோபீனுேல்களின் இயல்புகள். (a) 0-நைத்திரோபீனேல் துலக்கமான, மஞ்சணிறத்திண்மமாகும் ; கொதிநீராவியில், இது எளிதாக ஆவியாகும் ; உரு. நி. 45°. p-நைத்திரோபீனேல் நிறமில்திண்மமாகும் ; இது கொதி நீராவியில் எளிதாக ஆவியாவதன்று ; உரு. நி. 114°. (6) நைத்திரோபீனேல்கள் வல்லமிலத்தன்மைவாய்ந்தவை NaOHஇற் கரைந்து மஞ்சணிறமான, அல்லது செந்நிறமான கரைசல் களைத் தரும் , Na00 கரைசலைப் பிரிகையுறச் செய்து, காபனீ ரொட்சைட்டை விடுவிக்கும். 215-ம் உடன் ஒப்பிடுக. (c) இலீபமானின் தாக்கத்தைத்தரா.
(d) பெரிக்குக் குளோரைட்டை இடுக. ஒதோசேர்வையில் நிறமாதல் இல்லை.
பராசேர்வையில் ஊதாநிறம் பெறப்படும்.
.ே முதலற்ககோல்கள். -0HOH. 217. பென்சைலற்ககோலின் இயல்புகள். CHCHOH. பெரும்பாலான தாக்கங்களில், பென்சைலற்ககோலானது எதயிலற்க கோலை நிகர்த்தது.
154-ம் சோதனைதொட்டு 154 f சோதனைவரை மீண்டுஞ் செய்க. (a) நிறமில்திரவம் ; கொ. நி. 205° ; நன்மணங்கொண்டது; நீரில்
அரிதிற் கரையுமியல்பினது. அற்ககோலிலும் ஈதரிலுங்கரையு
மியல்பினது. (b) எதயிலற்ககோலைப் போன்றது. பெறப்படும் மீதி சோடியம்பென்
G&IT 60&LGB, OH.OHONa gyG5th.

செய்முறை இரசாயனம் 9
(c) நைத்திரிக்கமிலத்தால் ஒட்சியேற்றின் பென்சலிடிகைட்டு (வாதுமை யின் மணம்) பெறப்படும் ; குரோமிக்கமிலத்தைப் பயன்படுத்தின், ஒட்சியேற்றம் மேற்கொண்டுநிகழ, பென்சோயிக்கமிலம்பெறப்படும்.
OHOHOH->OHCHO->CHCOOH (d) இன்மைநிலை. (e) பென்சைல் 3 : 5-இருநைத்திரோபென்சோயேற்று பெறப்படும்; இது
113° இல் உருகும். (f) பென்சைலசற்றேற்று பெறப்படும். (இது மல்லிகையெண்ணெயிற்
காணப்படுவது). CH3COOH + CHOH,OH = CH3COO.CH2OH + HO (g) செறிந்த HS0,-ஐ இட்டுக் குலுக்குக. வெப்பம் வெளிவிடப் படும் , அற்ககோலானது பல்பகுதிச்சேர்வையாகி, வெண்ணிற, செலற்றின்போன்ற ஒரு திண்மமாகும் ; இத்திண்மம், மெல்ல மெல்ல கருமையடையும், குறிப்பு.--பென்சைலற்ககோல், பெரிக்குக்குளோரைட்டோடு தாக்கம்யாதும் விளைக்காது ; இன்னும், சோடியமைதரொட்சைட்டில், அருகியே கரையும். எனவே, இதனைச் சமபகுதிக்கிரிசோல்களினின்றும் CH(OH).0H வேறு பிரித்துக் காணலாம். இக்கிரிசோல்கள் பீனேல்களே ஆகும். 215 b உடனும், d உடனும் ஒப்பிடுக.
H. அலிடிகைட்டுக்கள். -OHO. 218. பென்சலிடிகைட்டின் இயல்புகள். CHCHO. (a) நிறமில்திரவம் ; கொ. நி. 179°. வாதுமையின் சிறப்பியல்பான மணத்தைக் கவனிக்க. நீரில் அரிதிற் கரையுமியல்பினது. அற்ககோலிலும், ஈதரிலும் எளிதிற்கரையுமியல்பினது. (b) காற்றல் எளிதாக ஒட்சியேற்றப்பட்டுப் பென்சோயிக்கமிலமாகும். பென்சலிடிகைட்டுப் போத்தலின் அடைப்பில் வெண்ணிறப் பளிங்குகளின் பொருக்கைக் காண்க. (c) வெள்ளியாடிச்சோதனை. 164-ம் இற் போன்றது. (d) பீலிங்கின் கரைசல். இதனைப் பென்சலிடிகைட்டு மிக மெதுவாகவே தாழ்த்துவதால், இச்சோதனை தீர்க்கமான முடிவொன்றையுந் தராது. (e) சிவுவின் சோதனைப் பொருள். இளஞ்சிவப்புநிறம் மிக மெதுவாக
மீளும். (f) சிறிதளவான பென்சலிடிகைட்டைச் சோடியமிருசல்பைற்றின் செறி வான கரைசலோடு கூட்டிக் குலுக்குக. கலவை இளஞ்சூடாகும்; குளிரச்செய்யின், வெண்ணிறத்திண்மமான கூட்டற்சேர்வை யொன்று, CHOH(OH).SONa, வேருகித் தோன்றும்.

Page 70
120 செய்முறை இரசாயனம்
(ர) கனிற்சரோவின் தாக்கம். கூம்புக்குடுவையொன்றில், சொற்பமான் கனவளவுள்ள பென்சலிடிகைட்டை, அதன் இருமடங்கான, 30 சதவீதச் சோடியமைதரொட்சைட்டுக் கரைசலோடு கூட்டி, இளஞ் சூடாக்குக. குடுவைக்குத் தக்கைபோட்டு, நன்றகக் குலுக்கி, சில மணிநேரம் வைத்துவிடுக. இவ்வழி, உண்டாகுஞ் சோடியம் பென்சோயேற்றைக் கரைத்தற்குப் போதுமான நீரை இட்டு, ஈதர் கொண்டு வேருக்கியெடுக்க. ஈதர்சேர்கரைசலை ஆவியாக்குவதால் பென்சைலற்ககோல் பெறப்படும். மீதியாயுள்ள நீர்க்கரைசலைச் செறிந்த HCI ஆல் அமிலப்படுத்திப் பனிக்கட்டியிற் குளிரச் செய்க. வெண்ணிற வீழ்படிவை பென்சோயிக்கமிலத்தின் பொருட்டுச் சோதிக்க.
20HCHO--NaOH=CHCOONa--CH-OHOH (h) இமவசற்றிக்கமிலத்தையும் (1 கனவளவு), பீனைலைதரசினையும் (1 கனவளவு) நீரில் (10 கனவளவு) இடுக. இட்டபின்னர், சிலதுளி பென்சலிடிகைட்டைக் கூட்டிக் குலுக்குக. சில நிமிடத்தில், மஞ் சணிறப்பளிங்குருவான பென்சலிடிகைட்டுப்பீனைலைதரசோன் வீழ் படிவு வேருகித் தோன்றும். எதயிலற்ககோல்வாயிலாக மீளப் பளிங்காக்கப்படும் ; 157°-இல் உருகும். குறிப்பு-போமலிடிகைட்டு, அசற்றலிடிகைட்டு என்பவற்றின் பீனைலைதர சோன்கள் கரையுமியல்பின; இவற்றைத் தனிமையாக்கல் கடினம்.
219. சலிசிலலிடிகைட்டின் (0-ஐதரொட்சிபென்சலிடிகைட்டின்) இயல்பு a5siT. C,H,(OH).CHO.
(a) நிறமற்ற, நன்மணங்கொண்ட தைலம் ; கொ. நி. 197°. தோலை
மஞ்சட்கறைப்படுத்தும். கொதிநீராவியில் எளிதாக ஆவியாகும். (b) வெள்ளியாடிச் சோதனை. அமோனியாசேர்வெள்ளிநைத்திரேற்றைச்
சலிசிலலிடிகைட்டு தாழ்த்தாது. (c) பீலிங்கின் கரைசல். யே0 ஆகத் தாழ்த்தப்படாது ; ஆயின்,
மங்கிய பச்சைநிறமாக மாறும். (d) சிவுவின்சோதனைப்பொருள். இளஞ் சிவப்பு நிறம் மீள்வதில்லை. (e) சோடியமிருசல்பைற்று. தாக்கம் பென்சலிடிகைட்டுக்குப் போன்றது.
218-f ஒப்பிடுக. (f) கனிற்சரோவின் தாக்கம். சலிசிலலிடிகைட்டானது NaOH-இல்
கரைய, மஞ்சணிறந் தோன்றும். (g) சலிசிலலிடிகைட்டுப்பீனைலைதரசோன் 142°-143° வரையில் உருகும்.
218-ஃ உடன் ஒப்பிடுக. (b) சிலதுளி பெரிக்குளோரைட்டை இடுக. செறிந்த ஊதா நிறந் தோன்றலைக் காண்க. சலிசிலலிடிகைட்டு ஒரு பினுேலாக இருப்பு தோடு, ஓர் அலிடிகைட்டுமாகும்.

செய்முறை இரசாயனம் 121 K. கீற்றேன்கள் > 00.
220. அசற்றேபினுேனின் (மெதயில்பீனைல்கீற்றேன், இபுனுேன்) இய 6LassiT. CHOO.OH.
(a) நிறமற்ற, நறுமணங் கொண்ட திரவம் (திண்மத்தின் உரு. நி. 20°); கொதி நீராவியில் எளிதாக ஆவியாகும். நீரில் அருகிக் கரையுமியல்பினது. ஈதர், அற்ககோல், பென்சீன் முதலியவற்றிற் கரையுமியல்பினது. (6) அமோனியா சேர்வெள்ளிநைத்திரேற்றையோ, பீலிங்கின் கரைசலை யோ தாழ்த்தாது. 218-c உடனும் d உடனும் ஒப்பிடுக. (அலிடிகைட்டிலிருந்து வேறுபாடு). (c) சிவுவின் தாக்கத்தையோ, இருசல்பைற்றுத் தாக்கத்தையோ தராது.
218-e உடனும் fஉடனும் ஒப்பிடுக. (d) இலேகலின் சோதனை. செந்நிறந்தோன்றும். 164-e உடன் ஒப்பிடுக. (8) அயடபோம் தாக்கம். அசற்றேபினேன் ஒரு மெதயிற்கீற்றேனுத
லின், இத்தாக்கத்தைத் தரும். 154-ல் உடன் ஒப்பிடுக. (f) 218-h சோதனையை மீண்டுஞ் செய்க. பீனைலைதரசோன் 105° இல் உருகும். பென்சீன் வாயிலாக மீளப் பளிங்காக்கப்படும்; 2 : 4இரு நைதரோபீனைலைதரசோன் 242° இல் உருகும். 164-h உடன் ஒப்பிடுக.
221. பென்சோபீனுேனின் (இருபீனைல் கீற்றேன்) இயல்புகள் CHOO.CHs.
அசற்றேபினேனுக்குரிய சோதனைகள் 220-6 இலிருந்து, f வரை மீண்டுஞ் செய்க.
(a) நிறமற்ற, நறுமணங் கொண்ட திண்மம். உரு. நி. 49°. நீரிற் கரையா லியல்பினது. ஈதரிலும் அற்ககோலிலுங் கரையுமியல் பினது. (6) முதல் (e) வரை : பென்சோபினேன் இத்தாக்கங்களைத் தராது. (f) பீனைலைதரசோன் 137° இல் உருகும். (பென்சோபீனேனை அசற்றிக் கமிலத்திற் கரைத்து, 218°-b சோதனையை மீண்டுஞ் செய்க). பென்சீன்வாயிலாய் மீளப் பளிங்காக்கப்படும். 2 : க் இருநைத ரோபீனைலைதரசோன் 239° இல் உருகும். ஒப்பிடுக 164 b.
1. அமிலங்கள்-000H.
222. தொலுயினிலிருந்து பென்சோயிக்கமிலத்தை ஆக்கல்.
கோளவடிக் குடுவையொன்றில், 5 மிலீ தொலுயீனப் பெய்து, 5 இராம் சோடியமைதரொட்சைட்டை 100 மி.லீ நீரில் இட்டுப் பெற்ற கரை

Page 71
22 செய்முறை இரசாயனம்
சலைக் கூட்டுக. இக்கலவையில், 18 கிராம் பொற்ருசியம்பேர்மங்கனேற்றை 400 மிலி நீரில் இட்டுப் பெற்ற கரைசலை இடுக. தொலுயீன் முழுவதும் ஒட்சியேற்றப்படும்வரை, மீளப்பாய்ச்சு முறைப்படி மணற்றெட்டியில் சூடாக் குக. இத்தாக்கம் முடிவுற 6 மணி நேரம்வரை செல்லும். வடிகட்டிப் பெற்ற திரவத்திற் செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தை இடுக, படிவு வீழும் பென்சோயிக்கமிலத்தை வடிகட்டியெடுத்து, நீரால் நனிகழுவுக. இப் பதார்த்தத்தை வெந்நீரிற் பளிங்காக்கியோ, பதங்கமாக்கியோ தூய்தாக் குக.
223. பென்சோயிக்கமிலத்தின் தாக்கங்களும் பென்சோயேற்றுக்களின் தாக்கங்களும்.
பென்சோயிக்கமிலம், OH.COOH, அல்லது பொற்ருசியம்பென்சோ யேற்று 0H.000K, உபயோகிக்க.
(a) பென்சோயிக்கமிலமானது, வெண்ணிறமான, மினுங்குகின்ற இதழ் களாகவோ, ஊசிகளாகவோ பளிங்காகும் ; உரு.நி. 122°. குளிர் நீரில் மிக அருகியே கரையுமியல்பினது. வெந்நீரிலும், சோடிய மைதரொட்சைட்டிலும், அற்ககோலிலும் ஈதரிலுங் கரையுமியல் பினது. இது சோடியங்காபனேற்றிற் கரைய, 00: நுரைத்தெழும். பெரும்பாலான பென்சோயேற்றுக்கள் குளிர்நீரிற் கரையுமியல் பின. (b) தனியாகச் சூடாக்குக. பதங்கமொன்று தோன்றுவதையும், கரிக்
கின்ற புகையுண்டாவதையுங் கவனிக்க. (c) செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தொடு சூடாக்குக. கரியாதல் இன்மையைக்
கவனிக்க. (d) மிகையான சோடாச்சுண்ணும்பொடு இவ்வமிலத்தையோ, உப்பையோ நனிகலந்து பெற்ற கலவையை, எரிகுழாயொன்றிற் சூடாக்குக. பென்சீனவியின் மணத்தையும், இந்த ஆவிபுகைக்கின்ற சுவாலை யுடன் எரிவதையுங் கவனிக்க.
CHCOOH--2NaOH=CH-NaCO-HO (e) பென்சோயேற்றின் செறிந்த கரைசலில், செறிந்த ஐதரோகுளோரிக் கமிலத்தை இடுக. சுயாதீனப் பென்சோயிக்கமிலம் படிவு வீழ் வதைக் காண்க. (f) நடுநிலைக்கரைசலுக்கு, பெரிக்குக்குளோரைட்டை இடுக. (மூலப்பெரிக் குப்பென்சோயேற்றின் மஞ்சட் பழுப்பு நிற வீழ்படிவு பெறப் படும். இவ்வீழ்படிவு HCI இற் கரைய, பென்சோயிக்கமிலத்தின் படிவு வீழலும் ஒருங்கு நிகழும்). குறிப்பு.-சினமிக்கமிலமும், தலிக்கமிலமும் இத்தாக்கத்தை விளைக்கும். தலின் தாக்கத்தின் மூலமாகத் தலீக்கமிலத்தை வேறு பிரித்துக் காணலாம். இதனைப் பீனேலுடனும், 2 துளி செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத் துடனுங் கூட்டி உருக்கல் வேண்டும். பெறப்படும் விளைவு NaOH ஆல்

செய்முறை இரசாயனம் 123
காரமாக்கப்படும். இவ்வழி உண்டாகும் பினேத்தலின் காரமான கரைச லிடத்துத் துலக்கமான செந்நிறங் காட்டும். சினமிக்கமிலத்துக்கான சோத னைகளை 225-இற் காண்க.
(g) சிறிதளவான பென்சோயிக்கமிலத்தையோ பென்சோயேற்றையோ எதயிலற்ககோலுடனுஞ் சில துளி செறிவான சல்பூரிக்கமிலத் துடனுங் கூட்டிச் சூடாக்குக. ஆறவிட்டு நீருட் பெய்க. சிறப்பியல் பான நறுமணங் கொண்ட, நிறமற்ற தைலம் போன்ற எதயில் பென்சோயேற்று வேருகித் தோன்றுவதைக் காண்க. CHOOOH + CHOHecCHCOOCH--HO (b) சிறிதளவான பென்சோயிக்கமிலத்தைக் கடிகாரக் கண்ணுடியொன் றில் இட்டு, கொதி நீராவித் தொட்டியின்மீது வைக்க. பென்சோ யிக்கமிலமானது கொதி நீராவியோடு எளிதிலாவியாவதைக் கவ னிக்க. எனவே இது ஒரு நையப்பொருளாகப் பயன்படுதல் காண்க. குறிப்பு.-இலசெயின் சோதனை அலசன் உண்டென்பதைக் காண்பிப் பதோடு மேற்படி சோதனைகட்கும் விளைவு காட்டப்பட்டால் சோதிக்கப்பட்ட பொருள் அலசனேற்றப்பட்ட பென்சோயிக்கமிலமாயிருக்கலாம். உ-ம். குளோரோ அல்லது புரோமோ பென்சோயிக் அமிலம்.
224. சலிசிலிக்கமிலத்தின் (0-ஐதரொட்சிபென்சோயிக்கமிலம்) தாக்கங் களும், சலிசிலேற்றுக்களின் தாக்கங்களும்.
சலிசிலிக்கமிலம், OH(OH).00OH, அல்லது சோடியஞ்சலிசிலேற்று, CH(OH). COONa g> LGBulusT@ašas.
(a) சலிசிக்கமிலமானது நிறமற்ற ஊசிகளாய்ப் பளிங்காகும். உரு. நி. 159°. இதன் கரைதிறன் பென்சோயிக்கமிலத்தினது போன்றது. இதன் சோடியவுப்பு குளிர்நீரிற் கரையுமியல்பினது. (b) தனியாகச் சூடாக்குக. பதங்கமொன்று தோன்றுவதையும் பீனே லுங் காபனீரொட்சைட்டுமாகச் சிறிது பிரிகை எற்படுவதையுங் கவனிக்க. () செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தொடு சூடாக்குக. இளஞ் சூடாக்கும்போது அது கரைவதையும், கரியாதல் மெதுவாக நிகழ்வதையுங் கவ னிக்க. (d) அமிலத்தையோ உப்பையோ மிகையான சோடாச் சுண்ணும்போடு நணி கலந்து, வன்கண்ணுடிச் சோதனைக் குழாயொன்றிற் சூடாக் குக. வெளிப்படும் ஆவியை பிறிதொரு சோதனைக் குழாயில் ஒடுங்கச் செய்க. பீனேலின் சிறப்பான மணத்தையும், அது ReC) ஒடு கூடி ஊதா நிறந் தருவதையுங் கவனிக்க. CH(OH).COOH + 2NaOH=NaCO + H2O + CHOH

Page 72
124 செய்முறை இரசாயனம்
(8) சலிசிலேற்றின் செறிந்த கரைசலில், செறிவான ஐதரோகுளோரிக் கமிலத்தை இடுக. இட்டு, சுயாதீனச் சலிசிலிக்கமிலம் படிவு வீழ்வதைக் காண்க. (f) நடுநிலைக் கரைசலுக்கு, பெரிக்குளோரைட்டை இடுக. பெறப்படும் ஊதாச் சிவப்பு நிறமானது ஐதான கணிப்பொருளமிலங்களால் அழிக்கப்படும். சலிசிலிக்கமிலம் ஒரு பிளுேலாக இருப்பதுடன், ஒர் அமிலமுமாகும். (g) செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்துடனும் மெதயிலற்ககோலுடனுங் கூட்டிச் சூடாக்குக. மெதயில்சலிசிலேற்றின், CH(OH)0000H, * விந் தர்க்கிரீன் தைலம் ’, சிறப்பியல்பான நறுமணத்தைக் கவனிக்க. OH.(OH)COOH + OH,OH = CH(OH)COOCH + HO (b) தலீன்தாக்கம். 223-f பற்றிய குறிப்பிலுள்ளவாறு செய்க. துலக்க
மான செந்நிறங் கொள்ளலைக் காண்க. (*) அசற்றைலேற்றம். மீளப்பாய்ச்சுமொடுக்கியொன்று இணைக்கப்பெற்ற சிறிய குடுவையொன்றுள், அசற்றிக்கு நீரிலியையும் அசற்றிக் கமிலத்தையும் (சம விகிதத்திற்) கொண்ட கலவை 8 மி லீற் றரை, 2 கிராம் சலிசிலிக்கமிலத்துள் இடுக. அரை மணி நேரம் வரை கொதிக்கச் செய்து, அசற்றைல்சலிசிலிக்கமிலத்தைப் படிவு வீழச் செய்தற் பொருட்டு 100 மிலி குளிர்ந்த நீருள் ஊற்றுக. சம கனவளவான அசற்றிக்கமிலத்தையும் நீரையுங் கொண்ட கலவையின் வாயிலாகத் திண்மத்தை மீளப் பளிங்காக்குக. அசற்றைல்சலிசிலிக்கமிலம், அசுப்பிரின், OH (0.000H).000H நிறமற்ற ஊசிப் பளிங்குகளாகப் பெறப்படும். உரு. நி. 135°; நீரில் அருகிக் கரையுமியல்பினது. தூயதாயின், பெரிக்குக் குளோரைட் டுடன் நிறங்கொளல் இல்லை.
CH(OH)COOH -- (CH3CO)2O =
CH(O.COCH).COOH + CH3COOH
225. SASTL6áštæSL665S6õT S5TšsišassiT. CHSCH: CHCOOH.
-நிரம்பாவமிலம். (a) பொதுவான சினமிக்கமிலம் வெண்ணிறப் பளிங்குருவான தூளா கும் ; உரு. நி. 133°. குளிர் நீரில் அருகிக்கரையுமியல்பினது ; ஈதரிலுஞ் சோடியமைதரொட்சைட்டிலுங் கரையுமியல்பினது. இது சோடியங் காபனேற்றுக் கரைசலிற் கரைய, 00, வெளிப்படும். (b) 200-d இனை மீண்டுஞ செய்க. பென்சீனின் மணம் , திரீனின்CHOH : CH, நன்மணங் கொண்ட ஒரு திரவம்-மணமும் உண்டு. (c) பெரிக்குக்குளோரைட்டு. பென்சோயிக்கமிலம் போன்றது. 223 f
உடன் ஒப்பிடுக.

செய்முறை இரசாயனம் 25
(d) பெய்யரின்நிரம்பாமைச்சோதனை. சினமிக்கமிலமானது காரமான பேர்மங்கனேற்றைக் குளிர்நிலையில் கணப்பொழுதில் நிறநீக்கும் : இளஞ் சூடாக்கின், ஒட்சியேற்றம் நிகழ்ந்து பென்சலிடிகைட்டாகும்; (வாதுமையின் மணம்) ; ஒட்சியேற்றம் மேலும் நிகழ, பென் சோயிக்கமிலமாகும்.
226. அந்திரனிலிக்கமிலத்தின் தாக்கங்கள்.
(0-) NHCHOOOH 960LOGc)6Jufooth. (d) தூயநிலையில், நிறமற்ற பளிங்கு ; உரு.நி. 144°-6°. பொதுவாக மென்கபிலநிறம். குளிர்நீரில் அருகிக்கரையுமியல்பினது. வெந் நீரிலும், ஈதரிலும், எதயிலற்ககோலிலுங் கரையுமியல்பினது. (அற்ககோற் கரைசலினது நீலமான புளோரொளிர்வைக் காண்க). (b) இது சோடியங் காபனேற்றுக் கரைசலிற் கரைந்து 00 ஐ வெளிப்
படுத்தும். (c) சோடாச் சுண்ணும்பொடு சூடாக்குக. அனிலைஞவியைப் பிறிதொரு சோதனைக் குழாயில் ஒடுங்கச் செய்து, வெளிற்றுந்துளாற் சோதி க்க. (ஊதா நிறநிலை). NH2OHCOOH-+ 2NaOH = CHNH+ NaCO3 + H2O (d) ஈரசோவேற்றி, ஈரசோனியமுப்புக்கரைசலை அனிலைனுக்குப்போன்று
சோதிக்க. 207-a உடனும், C உடனும் ஒப்பிடுக. (1) இளஞ்சூடாக்கின், நைதரசன் வெளிப்படலும் சலிசிலிக்கமி
லம் வேருதலுங் காண்க. CH,(N,O]).COOHI -+-H,O = CH,(OH).COOHI—+N-+-HOl (2) 8-நத்தோலின் காரமான கரைசலுடன் இணைக்க. சிவந்த
அசோச்சாயந் தோன்றலைக் காண்க. (e) சிறிதளவான அமிலத்தை மெதயிலற்ககோலுடனுஞ் சில துளி செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்துடனும் இளஞ் சூடாக்குக. மெதயிலந்திரனிலேற் றின் (NH.0H000CH) மணத்தைக் கவனிக்க. (செயற்கைத் தோடைமலர் வாசனை). NH2OHCOOH + CHOH= NHaOHCOOCH + H2O குறிப்பு-சம பகுதியான p-அமைனே பென்சோயிக்கமிலம், (உ.நி. 186-7°), விற்றமின் B சிக்கலில் காணப்படுகிறது. அதன் அற்கயில் எசுத்தர்கள் பயனுள்ள ஓரிட உணர்ச்சி நீக்கிகளாகும்.
227. சல்பணிலிக்கமிலத்தின் (p-அமைனுேபென்சீன் சல்போனிக்கமி 69üD : N.H.C6H.S00H) a5|Tökasırğılassir.
(a) நிறமற்ற பளிங்குகள் ; சூடாக்கும்போது பிரிகையுறுவதால், இதற்
குத் திட்டமான உரு.நி. இல்லை. குளிர்ந்த நீரிற் சற்றே கரையு மியல்பினது. கொதிநீரில் எளிதிற் கரையுமியல்பினது.

Page 73
26 செய்முறை இரசாயனம்
(b) சோடியங்காபனேற்றுக் கரைசலிற் கரைந்து, 00-ஐ வெளிப்படுத்
தும். {0} சோடாச் சுண்ணும்பொடு சூடாக்குக. அந்திரனிலிக்கமிலம் போன்றது.
226-c உடன் ஒப்பிடுக. (d) ஈரசோவேற்றி, ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்திற் கரைந்துள்ள, சிறிதள வான இருமெதயிலனிலைனுடன் இணைக்க. NaOH கொண்டு கரைசலைக் காரப்படுத்தி, மெதயிற்செம்மஞ்சளின், (OH),N.CH. N:N.CH.SOONa, தடித்த செம்மஞ்சணிற நிலையைக் காண்க. HCI கொண்டு அமிலப்படுத்தின், கரைசல் சிவப்பாக மாறும். குறிப்பு.--சல்பணிலிக் கமிலத்தின் அமைட்டு சல்பனிலமைட்டாகும். (NH, Hே.SONH) இதுவே " சல்பா ’ மருந்துகளின் தாய்ப் பொருளாகும்.
M, எசுத்தர்கள்-COOR 228. எதயில்பென்சோயேற்றின் (CH,00.00H) தாக்கங்கள். (a) நிறமற்ற, நன்மணங்கொண்ட திரவம், கொ. நி. 212°. (b) நீர்ப்பகுப்பு. சில மிலி எசுத்தரை எட்டுமடங்கான கனவளவு கொண்ட சோடியமைதரொட்சைட்டுடன், மீளப்பாய்ச்சுமொடுக்கி யொன்று இணைக்கப்பெற்ற கோளவடிக்குடுவையொன்றிற் கொதி க்கச் செய்க. எசுத்தரின் தைலம்போன்ற துளிகள் மறைந்ததும் நீர்க்கரைசலான எதயிலற்ககோலை வடித்துச் சோதிக்க. (154). குடுவையில் எஞ்சி நிற்குங் குளிர்ந்த காரக்கரைசல் அமிலமாகும் வரை ஐதான HSO இடுக. பென்சோயிக்கமிலத்தின் வீழ்படிவை வடிகட்டியெடுத்துச் சோதிக்க (223).
CH3COOCH + NaOH =CHCOONa+0„HOH CaH,COONa + H2SO4= CaH,COOH + NaIHSO, குறிப்பு-எதயில்சலிசிலேற்றும் (கொ.நி. 232°), எதயில்சினமேற்றும் (கொ. நி. 270°) ஒத்தநடத்தை உடையவை ; இவ்வமிலங்களின் மெதயி லெசுத்தர்களும் ஒத்தநடத்தை உடையனவே. நீர்ப்பகுப்பின் பின்னர், சலிசிலிக்கமிலத்தின் பொருட்டும் (224) சினமிக்கமிலத்தின் பொருட்டும் (225) முறையே சோதிக்க.
பீனைல்டென்சோயேற்று CH,00.0CH (உரு. நி. 70°) போன்ற பீனைலெசுத்தர்களுக்காயின், சோடாச்சுண்ணும்போடு (இவற்றைச்) சூடாக் கின், பீனேல் பெறப்படும். பீனேல் அதன் மணத்தாலும் அதற்குரிய சோதனைகளாலும் (215) தெளியப்படும்.
N. அமைட்டுக்கள்-00.NH 229. பென்சமைட்டின் (CH.00.NH) தாக்கங்கள். பென்சமைட்டின் தாக்கங்கள் அசற்றமைட்டின் தாக்கங்களை மிகநிகர்த் தவை (176).

செய்முறை இரசாயனம் 127
(a) நிறமற்ற, பளிங்குருவத்திண்மம், உரு நி. 130°. பெரும்பாலும் குளிர் நீரிற் கரையாவியல்பினது; வெந்நீரிற் காையுமியல்பினது ; ஈதரில் அருகியே கரையுமியல்பிற்று. (b). நீர்ப்பகுப்பு. கிறிதளவு திண்மத்தைச் சோடியமைதரொட்சைட்டுக் கரைசலோடு கொதிக்கச்செய்க. அமோனியா வெளிப்படும். எஞ்சி நிற்குஞ் சோடியம்பென்சோயேற்றுக்கரைசல் பனிக்கட்டிநீரிற் குளிராக்கப்பட்டு, செறிந்த HCI ஆல் அமிலமாக்கப்படும். பென் சோயிக்கமிலம் வேருகித் தோன்றலைக் காண்க. (சோதிக்க).
OHCONH2-NaOH=CHCOONa -NH, குறிப்பு-மஞ்சணிறத்திண்மமான சலிசிலமைட்டும், உரு. நி. 133°, இவ்வகை நடத்தை உடையது. அது ஒரு பீனுேலாவதுடன், அமைட்டுமா கும். ஆகவே, மேற்குறித்த சோதனைகளைத் தருவதோடு, NaOH இற் கரைந்து, Re0 ஓடு கூடி, ஊதாநிறநிலைதரும்.
XLI.-எளிய, சேதனவுறுப்புச் சேர்வையொன்றின் பண்பறிபகுப்பு. அசேதனவுறுப்புச் சேர்வைகள் பெரும்பாலும் அயன்சேர்வைகளாக உள் ளன ; அன்றியும், இவ்வயனினங்கள் மிகப்பெருந் தொகையினவல்ல. ஆகவே, அசேதனவுறுப்புச் சேர்வைகளின் பண்பறிபகுப்புக்கெனப் பூரண மான ஒரு திட்டத்தை வகுத்துக்கூறல் இயல்வதாகும். சேதனவுறுப்புச் சேர்வைகளை நோக்குமிடத்து, அவை பெரும்பாலும் பங்கீட்டு வலுவளவுள் ளவை ; இத்தகைய சேர்வைகளின் தொகையும் மிகப் பெரிது. இன்னும், இச்சேர்வைகளுட் சில, குறித்த தாக்கங்களைத் தருவதுமில்லை-எனவே, இவற்றின் பகுப்புக்கெனப் பொதுவான ஒரு திட்டத்தை வகுத்தல் முடி Աin&l.
அறியப்படாத சேதனவுறுப்புச் சேர்வைகளின் தொகை ஒரெல்லைக்கு ட்பட்டதாயின்,-ஒரு தேர்வுப் பாடத்திட்டத்தின் ஒழுங்குக்கமைய வேலை செய்யும் போது இத்தகைய நிலைமையே உளது-சோதிக்கப்படும் ஒரு சேர்வையினது தன்மைபற்றி அரியவிடயங்களை அளிக்கக்கூடிய பகுப்பிற் குரிய திட்ட மொன்றை வகுத்துக்கூறல் இயலும். எனினும், ஒரு பதார்த் தத்தினுடைய தகவான பெறுதிகளை ஆக்கி, அவற்றின் உருகுநிலைகளைத் துணிவதாலேயே, அப்பதார்த்தத்தை இன்னதென முற்ருகக் காணல் முடியுமென ஈண்டு வற்புறுத்திக் கூறல் வேண்டும்.
இப்பகுப்புமுறை பல படிகளைக்கொண்டது : (a) முதற் சோதனைசெய்தல், (6) பதார்த்தத்திலுள்ள மூலகங்களைக் கண்டுபிடித்தல், (c) காணப்படுங் கூட்டங்களைச் சிறப்பியல்பிற்கு எற்பக் குறித்தல், (d) சேர்வைக்குரிய குறிப்பான சோதனைகள் (உளவாயின்), (e) பளிங்குருவான பெறுதிகளை ஆக்கல்.

Page 74
128
செய்முறை இரசாயனம்
எளிய சேதனவுறுப்புச் சேர்வைக்கான பகுப்புத்திட்டம்.
1. பொதுவியல்புகள்.
பதார்த்தத்தினுடைய நிறம், மணம், பளிங்குரு
வமென்பவற்றையும், நீரிற் கரையுந்திறனையும், பாசிச்சாயத்தில் அதனுடைய நடத்தையையுங் கவனிக்க.
உதாரணமாக, மஞ்சணிறம்
நல்ல பழமணம் . .
உறுத்தும் மனம் . .
அயடபோம், 0 - , n - p - நைத்திரோ அனிலைன்கள், 0 - நைத்திரோபீனேல். எசுத்தார்களும் ஈதர்களும். போமிக்கமிலமும் அசற்றிக்கமிலமும், அமி லக்குளோரைட்டுக்களும், நீரிலிகளும். பென்சைல்குளோரைட்டு (கண்ணீர் சுரக்
கச்செய்வது). பீனேல்மணம் . . பீனேல்கள், சலிசிலலிடிகைட்டு. வாதுமைமணம் . . பென்சலிடிகைட்டு, நைத்திரோபென்சீன்.
நீரிலே எளிதிற்கரை
யுந்திறன், கீழ்க்கா ணுங் கூட்டங்களுள்
ஒன்றையோ,
ஒன்
றுக்கு மேற்பட்டவற் றையோ உணர்த்தல்
கூடும் ! ஐதரொட்ச யில் காபொட்சயில்,
சல்போனைல் அமை னே, காபனைல் . .
அலிபற்றிக் தொடரற்ககோல்களின் (பல்லை திரிக்கற்ககோல்களும் இவற்றின்பாற்ப டும்) தாழ்ந்த வருக்கங்கள்-C, அல்லது 0 வரையும் ; (குளோரல் ஐதரேற்று உட்பட) அலிடிகைட்டுக்களும் கீற்றேன் களும். அமிலங்களும், இவற்றின் கார வுப்புக்களும், அமோனியமுப்புக்களும் ; அமைன்களும் இவற்றின் உப்புக்களும் : (யூரியாவும், கந்தக யூரியாவும் உட்பட) அமைட்டுக்கள் : சில எசுத்தர்கள்; ஒரு சக்கரைட்டுக்களும், இருசக்கரைட்டுக்களும்; பல்லைதிரிக்குப்பீனுேல்கள்.

செய்முறை இரசாயனம் 129
குளிர்நீரிற் பெரும்பா
ன்மையுங் கரையாவி
யல்பினது .. முனைவிலிப் பதார்த்தங்கள் : ஐதரோக்கா பன்கள், நைதரோச்சேர்வைகள், ஏலைட் டுக்கள் ; உயரற்ககோல்கள் ; அரோ
மற்றிக் பீனுேல்கள் ; அலிடிகைட்டுக்கள் ; கீற்றேன்களும், அமிலங்களும், அமைன் களும் ; பெரும்பாலான எசுததர்களும், ஈதர்களும் ; மாப்பொருள் ; அனிலைட் டுக்கள் , யூரிக்கமிலம். பாசிச்சாயத்தில், நீர்க்
கரைசலது தாக்கம்,
அமிலமானது . . அமிலங்கள்; எளிதாக நீர்ப்பகுப்புறும் எசுத் தர்கள்; அமிலக்குளோரைட்டுக்களும், நீரி லிகளும் ; அமைன்களின் உப்புக்களும்.
2 புடக்குகைமூடியில் இட்டு எரியூட்டல். சிறிதளவான பதார்த்தத்தை
மேன்முகமாகத் திருப்பிய புடக்குகைமூடியொன்றிற் சூடாக்குக. பின்வருவனவற்றைக் கவனிக்க : (a) தோற்றத்தில் யாதும் மாற்றம் ; நிறத்தில் யாதும் வேறுபாடு ; (b) எளிதிலே தீப்பற்று மியல்பினதா, அன்றவென்பது ; சுவாலையின் ஒளிர்வுத்திறன் (c) எளிதிலாவியாகும்விளைவுகளின் (யாதும் இருப்பின்) மணம் ; (d) எரியாத மீதி யாதும் எஞ்சியுளதாவென்பது. மீதி வெண் ணிறமாக்வோ, நிறங்கொண்டதாகவோ இருப்பின், அது ஒட் சைட்டாகவோ காபனேற்றகவோ இருத்தல்கூடும் ; சல்போனிக் கமிலங்களை, அல்லது காபனல்சோர்வைகளின் சோடியமிருசல்பைற் றுக்கூட்டல்விளைவுகளைப் பொறுத்தவரையில், சல்பைட்டோ, சல் பேற்றே, சல்பைற்றேவாக இருத்தல்கூடும். யாதும் மீதியை ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்திற் கரைத்து, சுவாலைச் சோதனைமூல மாகவும், அசேதனவுறுப்புக்குரிய பகுப்பின் ஈரமுறைச்சோதனை மூலமாகவும், உலோகமூலகங்களின் பொருட்டுச் சோதிக்க. மாப் பொருள்போன்ற பதார்த்தங்கள், எரித்தற்கரிய, கருமையான காபன்மீதியைத்தரும்.
தரப்பட்ட பதார்த்தமானது
(а)
(b)
(c)
கடுமையாக எரியுமாயின் . நைதரோச்சேர்வை,
தெளிவானசுவாலையுடன் எரியு
மாயின் - அலிபற்றிக்சேர்வை
மங்கலான ஒளிர்சுவாலையுடன்
எரியுமாயின் . ஒட்சிசன்மிக்க சேர்வை.

Page 75
130 செய்முறை இரசாயனம்
(d) புகைக்கரிமயமான சுவாலையு
டன் எரியுமாயின் . . அரோமற்றிக்சேர்வை, அல்லது அலச
னேற்றிய அலிபற்றிக்சேர்வை. (e) உருகி, பின்னர் எரிந்தவெல்லத்
தின்மணத்துடன் (கரமல்) கரியாகுமாயின் ஒருசக்கரைட்டும், இருசக்காைட்டும். (f) எரிந்த வெல்லத்தின் மணத்
தோடு கரியாகுமாயின் . . தாத்தாரிக்கமிலம், தாத்திரேற்றுக கள் ; சித்திரிக்கமிலம், சித்திரேற் றுக்கள் ; இலற்றேற்றுக்கள். (g) உருகலின்றிக் கரியாகுமாயின் சலிசிலேற்றுக்கள், யூரிக்கமிலம், மாப்பொருள், சல்போனிக்கமிலம்.
3. உளவாய மூலகங்களைக்கண்டுபிடித்தல் (147-150).
G.H. 9Cl5ul Saô7 . . தாழ் அலிபற்றிக்கைதரோக்காபன் கள் வாயுக்கள் ஆதலின், அரோ மற்றிக்கைதரோக் காபன்களின் பொருட்டுச் சோதிக்க (பென் சீனும், தொலுயீனும் 201)
O.H.O. 9Cl5ul Sadr . ஐதரொட்சயில்சேர்வைகள்
அற்ககோல்கள் (154-156, 217) பீனேல்கள் (215, 216 குறிப்பு) காபோவைதரேற்றுக்கள் (195200).
காபனைல் சேர்வைகள் :
அலிடிகைட்டுக்கள் (164, 165,-
218, 219). கீற்றேன்கள் (166, 220, 221). காபொட்சிலிக்கமிலங்கள் : (169
171, 222-225). எசுத்தர்கள் (172, 173, 181, 183, 184). நீரிலிகளும் ஈதர்களும். C.H.IO). அலசன்கள். அலசனேற்றிய அமிலங்கள்-(223) இருப்பின் அற்கைல் எலைட்டும், ஏரயில் எலைட்
டும் (157 ; 202). எசைல்குளோரைட்டுக்கள் (177). குளோரலைதரேற்று (160). பல்லலசன் சேர்வைன் (159162).

செய்முறை இரசாயனம் 3.
0.H.ION. இருப்பின் . . அமைடடுக்களும், இமைட்டுக்களும்.
(175, 176, 185-187, 226). அமைன்களும், அமைனே-சேர்வை களும். (204-208, 211-213, 226). அனிலைட்டுக்கள் (209, 210). அமோனியமுப்புக்கள் (180). சயனசன்சேர்வைகள் (191-194). நைதரோச்சேர்வைகள் (203, 216). யூரிக்கமிலம் (189).
CH(ON. அலசன்கள். . . அமைன்களும் அமைனுேவமிலவுப்
இருப்பின் புக்களும் (206). O.H.O.S. 9(5Lil Saô7 . சல்போனிக்கமிலங்கள் (227).
அலிடிகைட்டுக்கள், கீற்றேன்களெ ன்பவற்றின் இருசல்பைற்றுக்கூட்டற்
சேர்வைகள் (218). C.H.O.N.S. .. அமைன் சல்பேற்றுக்கள் (உதாரண
இருப்பின் மாக, அனிலேன்சல்பேற்று).
சல்பணிலிக்கமிலம் (227). கந்தகயூரியா. 4. சோடாச்சுண்ணும்பொடு சூடாக்குக. பதார்த்தத்தைச் சோடாச்சுண் ணும்பொடு நனிகலந்து, எரிகுழாயொன்றுட்செலுத்தி, கலவை யின்மேல் மணியுருவாக்கிய சோடாச்சுண்ணும்பை இடுக. மணியு ருவாக்கிய சோடாச்சுண்ணும்பை முதலிற் குடாக்கி, பின்னர், கலவையைச் சூடாக்குக. பெறப்படும் விளைவுகள் (a) வாயுவாக இருத்தல்கூடும் ; அல்லது (6) எளிதிலாவியாகுமியல்பினவாக இருத்தல்கூடும்; எனவே ஒடுங்கத்தக்கனவாகும். எளிதிலாவி யாகின்ற யாதேனும் விளைவை ஒடுக்குதற்கு, எரிகுழாயைச் சுவாலையிற்கிடையாகவும், அதன் திறந்தமுனை சாதாரணமான சோதனைக்குழாயொன்றின் உட்புறத்துச் சிறிதளவு சென்றிருக்கத் தக்கதாகவும் பிடித்தல்வேண்டும். (a) வாயுவிளைவுகள்.
(1) அமோனியாவெளிப்படின் . அமோனியமுப்புக்கள், அமைட்டுக் கள், இமைட்டுக்கள், யூரிக்கமிலம்.

Page 76
32
செய்முறை இரசாயனம்
(2) மெதயிலமைன் வெளிப்படின் (மீன்மணம், காரமான தாக்
கம்) (3) ஐதரசன் வெளிப்படின் (காற் ருேடு வெடிக்குமியல் புடைக் கலவை)
(4) ஐதரோக்காபன்
உதாரணமாக, மெதேன், அல்லது
எதேன்
பென்சின்
(5) எரிந்தவெல்லத்தின் மணம்.
இளைஇன்.
போமேற்றுக்கள், ஒட்சலேற்றுக்
ձ56H. காபொட்சிலிக்கமிலங்களும், ஐத ரொட்சியரோமற்றிக்கமிலங்களும் இவற்றின் உப்புக்களும்.
அசற்றேற்றுக்கள், சச்சினேற்றுக் கள். பென்சோயேற்றுக்கள், தலேற்றுக் கள் ; சினமேற்றுக்கள் (திரீன் g luL). காபோவைதரேறறுக்கள்; ஐதரொ ட்சியமிலங்கள் (தாத்தாரிக்கமில மும், சித்திரிக்கமிலமும், இவற் றின் உப்புக்களும்).
(b) சோதனைக்குழாயொன்றில் ஒடுங்கிய எளிதிலாவியாகும் விளைவுகள்,
5. (30 சதவீத)
(1) பீனேல் (மணமும்,
உடன் தாக்கமும்)
FeCl
(2) அனிலைன் (205)
(3) குளோரபோம் (159)
பீனேல் (மாற்றமின்றி வடியும்):
சலிசிலிக்கமிலமும், சலிசிலேற் றுக்களும் ; காபொட்சிலிக்கமிலங் களின் பீனைலெசுத்தர்கள். அனிலைனுப்புக்கள் ; அனிலைட்டுக் கள் ; சல்பணிலிக்கமிலமும், அந் . திரனிலிக்கமிலமும். குளோரல் ; குளோரலைதரேற்று.
NaOH கரைசலை இட்டுச்சோதிக்க, குளிர்நிலையின்
போதும், கொதிக்கச்செய்யும் போதும் எற்படுந்தாக்கத்தைக் கவனிக்க.
(a) நீரில் ஏறக்குறையக் கரையாவியல்புடைத்தாயினும்,
எளிதிற்கரையுமியல்பிற்று
குளிர்நிலையில்
பீனேல்கள் ; அரோமற்றிக்
காபொட்சிலிக்கமிலங்கள் ; சில அமைனேவIமிலங்கள் ; யூரிக்கமிலம்
சல்பனமைட்டுக்கள்.
(b) நீரிற்கரைவதிலுங்கூடியவிரைவிற்கரைந்து, மஞ்சணிறமான, அல்லது
செம்மஞ்சணிறமான காரக்கரைசல்களைத் தருவதாயின் நைத்தரோபீனேல்கள்; சலிசிலலிடிகைட்டு.

செய்முறை இரசாயனம் 33
(c) குளிர்நிலையில் அமோனியா வெளிப்படுமாயின் . . அமோனிய
வுப்புக்கள்.
(d) சூடாக்கும்போது அமோனியா வெளிப்படுமாயின் . . அமோனிய வுப்புக்கள் ; அமைட்டுக்கள். அமைனேவIமிலங்கள், நைத்திரைல் கள்.
(e) காரக்கரைசலானது சூடாக்கும்போது, மஞ்சட்கபிலநிறமாகமாறின் போமலிடிகைட்டுத்தவிர்ந்த அலிபற்றிக்கலிடிகைட்டுக்கள்
(குங்கிலியத்தின் மணம்) ; சில ஒருசக்கரைட்டுக்களும், இருசக்கரை ட்டுக்களும் (“கரமல் ’ மணம்).
(f) குளோரபோமானது தைலம் போன்ற திரவமாக வேருகின்
குளோரல், அல்லது குளோரலைதரேற்று.
(g) கொதிக்கச்செய்யும்போது எசுத்தர்களினுடைய நீர்ப்பகுப்பு ; அல் லது அற்ககோலுறுப்புக்களும் (அல்லது பீனேலுறுப்புக்களும்) அமிலவுறுப்புக்களும். காரமான கரைசலை அமிலப்படுத்தின் அருகிக்கரையுமியல்புடைய அமிலங்கள் வேருகும்.
(b) அரோமற்றிக்கமைன், தைலம்போன்று விரைவாக வேருகின்.
அமைனுப்புக்கள்.
(*) அரோமற்றிக்கமைன் மெல்லெனத் தைலம்போன்று வேருகின்
. அனிலைட்டுக்கள். சோதனைக்குழாயொன்றில் இப்பரிசோத
னையை நிகழ்த்தும்போது, இது அரிதாகவே காணப்படும் ; குடுவை யொன்றில், அனிலைட்டை NaOH கொண்டு மீளப்பாய்ச்சுமுறைப் படி சோதிக்க.
6. ஐதான Na00 கரைசலினது தாக்கம்.
காபனீரொட்சைட்டு வெளிப்படும் . . . காபொட்சிலிக்கமிலமும், சல்போனிக்கமிலமும் ; எளிதாக நீர்ப்பகுப்படையும் எசுத்தர்கள் ; அமைனுப்புக்கள் ; நைதரோபீனேல்கள் (மஞ்சணிறக்கரைசல் களைத் தருவன).
7. ஐதான ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தினது தாக்கம். நீரிற்கரையா வியல்பும், HO-இல் எளிதிற்கரையுமியல்புங்கொண்ட, (உலோ கமில்) பதார்த்தங்கள் நைதரசன் கொண்டவை என்பது உறுதி. ஈதர்கள், நீரிலும் பார்க்க H01இல் மிகக்கரையுமியல்பின. கரையு மியல்புள்ள அமிலங்களின் கரையாவியல்புடையுப்புக்கள் (உதாரண மாக, கல்சியமொட்சலேற்று) பிரிகையுறுவன ; கரைவன. கரை யாவியல்புள்ள அமிலங்களை (உதாரணமாக, பென்சோயிக்கமிலத் தையும், சலிசிலிக்கமிலத்தையும்) அவற்றின் உப்புக்களைக்கொண்ட கரைசல்களினின்றும் படிவுவீழச்செய்தல்கூடும்.

Page 77
d
செய்முறை இரசாயனம்
8. செறிந்தசல்பூரிக்கமிலத்தினதுதாக்கம். குளிர்நிலையிலும் இளஞ்சூடா க்கும்போதும் ஏற்படுந்தாக்கங்களை-குறிப்பாக, நுரைத் தெழலை
யும் கருமையுறலையும்கவனிக்க,
ஒட்சிசனேற்றிய சேர்வைகள்
பொதுவாக இவ்வமிலத்திற்கரையும்.
(a) கருமையுறல் இல்லை ; 00
வெளிப்படுகிறது (எளிதிற்றிப் பற்றுமியல்பைச்சோதிக்க)
(b) கருமையுறல் இல்லை ; 00, 00, இரண்டுங் கொண்டகலவை வெளிப்படும்.
(c) கருமையுறல் இல்லை ; நுரைத்
தெழல் இல்லை. உறுத்தும் ஆவிவெளிப்படும் 4
(d) நுரைத்தெழலின்றி, கருமை
யுறல் (e) நுரைத்தெழலோடு மிகக்கரியா
தல்
(f) தெளிந்த, மஞ்சணிறத்திரவம்
மெதுவாக கருமையடையும் . .
(g) கரையும்; ஆயின், நீரால் ஐதாக் கின், மீளப்படிவுவீழும்
போமிக்கமிலமும் போமேற்றுக் களும் ; சயனைட்டு, பெரோசயனைட் டுக்கள், பெரிசயனைட்டுக்கள்.
ஒட்சாலிக்கமிலமும் ஒட்சலேற்றுக் களும்.
அசற்றிக்கமிலமும் பென்சோயிக்
கமிலமும், முறையே இவற்றுக் குரிய உப்புக்களும்.
பல்லைதிரிக்குப்பீனேல்கள்.
தாத்திரேற்றுக்கள், இலற்றேற் றுக்கள், காபோவைதரேற்றுக்
கள்.
சித்திரிக்கமிலமும் சித்திரேற்றுக் களும்.
.. யூரிக்கமிலம்.
9. பெரிக்குக்குளோரைட்டுக்கரைசலைத் துளிதுளியாக இடுக. நீர்க்கரைச
லாகவோ, அற்ககோல்சேர்கரைசலாகவோ உள்ள,
பெரும்பான்
மையான ஐதரொட்சிச்சேர்வைகள் நடுநிலைப்பெரிக்குக்குளோரைட்
டோடு நிறநிலைதரும். (a) செந்நிறநிலையும் (கொதிக்கச் செய்யின்) அதனைத்தொடர் ந்து, மூலப்பெரிக்குப்பின் கபில நிறவீழ்படிவும் பெறப்
படும்.
போமேற்றுக்கள், அசற்றேற்றுக்
Soir.

செய்முறை இரசாயனம் 35
(b) செறிந்தமஞ்சணிறம். (பெரிக்குக் குளோரைட்டினது நிறத்தால் மலைவுயாதும் ஏற்படாதிருத்த ற்காக, பெரிக்குக்குளோரைட் டின் ஐதான கரைசலைப்பயன்
படுத்துக) . . a-ஐதரொட்சியமிலங்களின் நடு நிலையுப்புக்கள் (இலற்றேற்றுக் கள், தாத்திரேற்றுக்கள், சித் திரேற்றுக்கள்). (c) ஊதாநிறம்-HCI ஆல் அகற்ற
ப்படுவது . பீனேல்கள், சலிசிலேற்றுக்கள், சலிசிலலிடிகைட்டுக்கள், சலிசில மைட்டுக்கள், p-நைதரோ பீனேல், அசற்றேவசற்றிக்கெசு த்தர். (d) செந்நிறம் . . அசற்றேவசற்றிக்கமிலம், கந்த
கச்சயனேற்று. (e) குளிர்நிலையில், மூலவுப்பின்
பழுப்புநிற வீழ்படிவு . . சச்சினேற்று, பென்சோயேற்று,
சினமேற்று, தலேற்று. (f) பச்சைநிறம்-காரங்களால் ஊதா
நிறமாக மாற்றப்படும் .. o-ஈரைதரொட்சிச் சேர்வைகள்
(உதாரணமாக, கற்றக்கோல்)
10. பீலிங்கின் கரைசலிடத்துப் பதார்த்தத்தினது நடத்தையைச் சோ திக்க. சூடாக்கும்போது, தாழ்த்தப்படலானது-எனின், நீலநிறம் மறைதலும் செந்நிறக்குப்பிரசொட்சைட்டு படிவுவீழலும்-அலிபற் றிக்கலிடிகைட்டுக்கள் (அரோமற்றிக்கலிடிகைட்டுக்களோ கீற்றேன் களோ அன்று) ; பெரும்பாலான வெல்லங்கள் (கரும்புவெல்ல மன்று) ; போரேற்றுக்களும் இலற்றேற்றுக்களும் ; குளோர போம் ; யூரிக்கமிலம் (189-c) என்பவற்றையும் குறிக்கும். குளிர்நிலையில், விரைவாகத் தாழ்த்தப்படலானது, தாழ்ந்த வெல்லங்கள் ; பீனைலைதரசீன் (நைதரசனும் ஒருங்குவெளிப் படும்). ஐதரொட்சயிலமைன்; சில எசுத்தர்கள் (மெதயிலொட்ச லேற்றும் எதயிலொட்சலேற்றும்) என்பவற்றைக்குறிக்கும்.
11. அமோனியாசேர் வெள்ளிநைத்திரேற்று (தொலென் சோதனைப் பொருள்). 164-ம் உடன் ஒப்பிடுக. பீலிங்கின் கரைசலைத் தாழ்த்துஞ் சேர்வைகள் தொலென்சோதனைப் பொருளையுந் தாழ்த்தும். தாழ்த்தி, வெள்ளியாடியை, அல்லது வெள்ளி

Page 78
188
12.
3.
14。
5.
16.
செய்முறை இரசாயனம்
வீழ்படி வுைத்தரும். அரோமற்றிக்கலிடிகைட்டுக்கள் இச்சோதனை யைத் தருதல் காண்க ; அமைனுேபீனேல்களும் ஐதரொட்சியமி லங்களும் (உதாரணமாக, தாத்தாரிக்கமிலம்) இவ்வாறேயாம்.
பிராடியின் சோதனைப்பொருள் (164h உடன் ஒப்பிடுக.) இது காபனைல் கூட்டத்துக்கான, சிறந்தவொரு சோதனைப்பொருளா கும். எனவே, இச்சோதனைப்பொருளொடு, அலிடிகைட்டுக்களும், கீற்றேன்களும் மிக்க பளிங்குருவான, செம்மஞ்சணிற (அல்லது மஞ்சணிற) 2 : 4-இருநைத்திரோபீனைலைதரசோன்களைத்தரும்.
சிவுவின் சோதனைப்பொருளானது அலிடிகைட்டுக்களையும் கீற்றேன் களையும் வேற்றுமைப்படுத்தற்குப் பயன்படும். அலிடிகைட்டுக் கள் மட்டும் இச்சோதனைப்பொருளொடுகூடி இளஞ்சிவப்பு நிறங் காட்டும். இவற்றை வேற்றுமைப்படுத்தியறியப் பீலிங்கின் கரை சலை அல்லது தொலென் சோதனைப்பொருளைப் பயன்படுத்த லாமென்பதைக் கவனிக்க (மேலே பார்க்க). அலிடிகைட்டுக்குரிய சோதனைகள் பயனிலவாயின், பதார்த்தம் கீற்றேன் ஆகும்.
நைதரசமிலமானது நைதரசன் சேர்வைகள் பற்றிய (சிறப் பாக அமைன்கள்பற்றிய), அருமையன விடயங்களைப் புலப்படுத் தும். முதலலபற்றிக்கமைன்கள் நைதரசனை உடனே விடுவிக்கும்விடுவிக்க, அற்ககோலொன்று உண்டாகும் ; இதனை இன்னதென எளிதிற் காணலாம். முதலரோமற்றிக்கமைன்கள் ஈரசோனிய முப்பின் கரைசலொன்றைத்தரும் ; இதனை 8-நத்தோலுடன் இணைத்து அசோச்சாயமாக்கலாம் ; அல்லது, சூடாக்கின், நைதர சன் விடுவிக்கப்பட, பீனேல் பெறப்படும். 2070 உடனும், 207 c உடனும் ஒப்பிடுக. துணையமைன்கள் மஞ்சணிறமான நைதர சோவமைன்களைக் கொடுக்கும் ; நைதரசோவமைன்கள் இலீபம னின் தாக்கத்தைத்தரும், (211-0). புடை அலிபற்றிக்கமைன் கள் தாக்கந்தரா, ஆயின், புடையரோமற்றிக்கமைன்கள் நைதர சோச்சேர்வைகளைத்தரும் (231 ம்.)
காபைலமைன் (ஐசோசயனைட்டு) தாக்கம். மேற்குறித்த நைதரச மிலச்சோதனையால் முதலமைனென்று கண்டுபிடிக்கப்படின், காபைலமைன்ருக்கத்தை உடனே பரீட்சித்தல் வேண்டும். (205f).
மொலிசின் தாக்கம். காபோவைதரேற்றென்று உளதெனக் கரு தினல், மொலிசின் தாக்கத்தைச் செய்தல் வேண்டும் (195-(). வெல்லத்தினை மேற்கொண்டு இன்னதெனக் காண்பதற்கு “விரை பேபியூாற்சோதனையைப் ” (196f) பயன்படுத்தலாம் ; அன்றேல், ஒசசோனை ஆக்கி, அதன் பளிங்கு வடிவத்தை நுணுக்குக்காட்டி யிற் சோதித்தல்கூடும். 196-e உடனும் 199d உடனும் ஒப்பிடுக.

செய்முறை இரசாயனம் 37
சோதனைசெய்யப்படுஞ் சேர்வையொன்றிலுள்ள மூலகங்களைக்கண்டுபிடித் தலும், அவற்றிற்காணுங் கூட்டத்தையோ, கூட்டங்களையோ சிறப்பியல் புக்கேற்ப வகுத்தலும் முடிந்தபின்னர், குறித்த சோதனைகளைச்செய்தல் வேண்டும். இச்சோதனைகளைப்பற்றிய விவரங்கள், மேற்கானுந் திட்டத்தில் 3 ஆம் கூட்டத்திலே திரட்டப்பட்டுள. ஒரு பதார்த்தத்தை முற்றக இன்ன தெனக் காண்பதற்கு, தக்க பளிங்குருவப் பெறுதிகளை ஆக்கலும், அவற் றின் உருகுநிலைகளைத்துணிதலும் வேண்டப்படுமென மறுத்துங்கூறல், வேண்டும்.
சேதனவுறுப்புச் சேர்வைகளுக்கான விசேட சோதனைப்பொருள்களைஆக்கல். பாபோட்டின் சோதனைப் பொருள். பளிங்குருவாக்கிய நடுநிலைச்செப்ப சற்றேற்று 6-7 கிராமை 100 மிலி 1 சதவீத அசற்றிக்கமிலத்திற் கரைப் பதால் ஆக்கப்படும்.
பெனடிற்றின் கரைசல் (பண்பறிகரைசல்). சோடியஞ் சித்திரேற்று 17 கிராமும் நீரற்ற சோடியங்காபனேற்று 10 கிராமும் 80 மிலி நீரிற்கரைக் கப்படும் ; இக்கரைசல் வடிக்கப்படும். இனி, 17 கிராம் CuS0.5H10 ஆனது 20 மிலி நீரிற் கரைக்கப்படும். இக்கரைசலானது சோடியஞ்சித்திரேற்றை யும் சோடியங்காபனேற்றையுங்கொண்ட கரைசலுள், இடையீடின்றிக் கலக் கியவாறு, இடப்படும். இக்கரைசல் தெளிவற்றதாயின், வடிகட்டுக.
பிராடியின் சோதனைப் பொருள் : 2 : 4-இரு நைதரோபீனைலைதரசீன் 2 கிராமை, 4 மிலி சல்பூரிக்கமிலத்தாலே தாக்கி, 30 மி. இ மெதயிலற்ககோலைப் பதனமாகக் குளிர்நிலையில் இடுக. கரைசலை முற்ருக்கு தற்கு இளஞ்சூடாக்கியபின், 10 மிலி நீரைக் கூட்டுக. கரைசலை நிறுத்தி வைக்கும்போது, 2 : 4-இரு நைதரோபீனைலைதரசீன் சல்பேற்று வேருகு மாயின், இளஞ்சூடாக்கி அதனைக் கரையச்செய்தபின்னரே சோதனைப் பொருளைப் பயன்படுத்தலாம்.
பீலிங்கின் கரைசல் A : சில துளி ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்தைக் கொண்ட நீருள், 6-93 கிராமளவான dus0.5HO இட்டுக்கரைக்க. இக்கரைசலை 100 மிலீ ஆக ஐதாக்குக.
பீலிங்கின் கரைசல் B :-சோடியம் பொற்ருசியந்தாத்திரேற்று (உரோ சலுப்பு) 35 கிராமையும் சோடியமைதரொட்சைட்டு (பால்வடிவாக இருத்தல் நன்று) 12 கிராமையும் நீரிற் கரைத்து, வடித்த நீரால் 100 மிலி ஆக்குக.
பயன்படுத்துதற்குச் சற்றுமுன்பாகவே A, B. இரண்டையுஞ் சமகனவள விற் கலக்க. VA.
பெந்தனின் சோதனைப் பொருள் : புதிது ஆக்கிய பெரசுச்சல்பேற்றுக் கரைசலும் (1 பங்கு), ஐதரசன்பேரொட்சைட்டும் (2 பங்கு), சோடிய மைதரொட்சைட்டும் (மிகையான அளவு). தாத்திரேற்றுக்களுக்குரிய சோத னையைக் காண்க (183-g).

Page 79
38 செய்முறை இரசாயனம்
a-நத்தோல் (10 சதவீதம்). a-நத்தோல் 10 கிராமை மெதனுேல் சேர்மதுசாரத்திற் கரைத்து, மதுசாரங்கூட்டி 100 மிலி ஆக்குக (195-0).
சிவுவின் சோதனைப் பொருள் : 0.1 கிராம் p-உரோசனிலைனைதரோ குளோரைட்டு (பச்சின்) 100 மிலி நீரிற் கரைக்கப்படும் ; கரைக்கும் போது, வேண்டுமாயின் இளஞ்சூடாக்கலாம். கரைசலை வடிகட்டி, குளிரச் செய்து, நிறமற்றுப்போகும்வரை கந்தகவிரொட்சைட்டை இட்டு நிரம்பச் செய்க. நிற்கவைக்கும்போது, இளஞ்சிவப்புநிறம் மீண்டுந் தோன்று மாயின், மறுத்தும் SO ஐச் செலுத்துக. இறுக்கமாக அடைப்பிட்ட போத்தலில் இட்டுவைக்க,
சோடியமுபடிரோமைற்று : சோடியமைதரொட்சைட்டு 20 கிராமை 100 மிலி நீரிற் கரைத்து, கரைசலைப் பணிக்கட்டிக் குளிராக்கி, இடையருது கலக்கிக் கொண்டு 5 மிலீ புரோமீனை இடுக.
சோடியமிருசல்பைற்று : சோடியங்காபனேற்றுப் பளிங்குகள் (சலவைச் சோடா) சிலவற்றை, மூடத்தக்கதாய் (ஆயின், கரைப்பதற்குப் போதா வளவாக) நீர்விட்டு, இக்கலவையுள் S0, செலுத்துக. சிறிதுநேரத்தின்பின் திண்மங்கரையும் ; பாகுபோன்ற, அப்பிட்பச்சைநிறமான சோடியமிருசல் பைற்றுக்கரைசல் அலிடிகைட்டுக்களோடும் கீற்றேன்களோடும் எளிதாகத் தாக்கமடையும். சோடியமெற்ருவிருசல்பைற்றினது நிரம்பிய கரைசலும் இப்பரிசோதனைக்குப் பயன்படுத்தத்தக்கது.
தொலென் சோதனைப் பொருள் : இக்கரைசல் தேவைப்படும்போது, சிறிய அளவுகளில், உபயோகிப்பதற்குச் சற்று முன்பாகவே (இதனை) ஆக்குதல் வேண்டும். 5 சதவீதச் சோடியமைதரொட்சைட்டுக் கரைசல் 4-5 வரையான துளிகளை, 5 சதவீத வெள்ளிநைத்திரேற்றுக்கரைசில், 5 மிலி இல் இடுக. படிவுவீழும் வெள்ளியொட்சைட்டானது கரையுமெல் லைவரை, ஐதான அமோனியாவை (1 மி லீற்றரில் நீரீட்டு 10 மிலி ஆக ஐதாக்கப்பட்டது) இடுக.

பகுதி EV கனமானப் பகுப்பு
XLV-அமிலங்கள், காரங்களாகியவற்றினுடைய நியமக்கரைசல்களை ஆக்கலும், அக்கரைசல்களின் பயனும். 230. தரப்பட்ட காரத்தின் ஒரிலீற்றரை நடுநிலையாக்குவதற்கு, தரப் பட்ட அமிலத்தில் எத்தனை மில்லியிலிற்றர் வேண்டுமெனக் காணல் :
() அளவி, குழாயி போன்ற கனவளவறிதற்குரிய உபகரணத்தைச் சுத்தஞ் செய்தல் வேண்டும் , ஒரிலீற்றர் கொண்ட, அளவு கோடிட்டவுருளையிற் செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்திலே பொற்ருசிய மிருகுரோமேற்றை இட்டுக் கரைசலாக்கி, அக்கரைசலுள் உபகர ணத்தை நிறுத்தி, ஓரிரவு முழுவதும் வைத்துவிடுதலே சுத்தஞ் செய்தற்குரிய நல்வழியாகும். பின்னர், வடித்த நீரால் உபகர ணத்தை நன்றகக் கழுவி, அதிலுள்ள நீர் முற்ருக வடிந்து, உலரும்வரை, குத்துநிலையில் வைத்து இறுக்கிவிடல் வேண்டும்.
(b) தூய, ஈரமற்ற அளவியைத் தரப்பட்ட அமிலத்தால் அலம்பிய பின்னர், பூச்சியவடையாளம் வரை அமிலத்தையிட்டு நிரப்பல் வேண்டும் ; நிரப்பும்போது, குழாயடைப்பின் கீழுள்ள குழாயில் காற்றுக் குமிழிகள் யாதும் இராதவாறு கவனித்தல் வேண்டும். நிரப்புவதற்கு ஒரு புனலை (அப்புனல் ஈரமற்றதாயிருத்தல் வேண்டும்) உபயோகித்தலவசியமாயின், பூச்சியவடையாளம்வரை அமிலமிருக்குமாறு செப்பஞ்செய்வதற்கு முன்னர், புனலை எடுத்து விடல் வேண்டும். ஒவ்வொரு நியமித்தலின் போதும், பூச்சியவடை யாளத்தைப் பயன்படுத்துவதை ஒரு பொது விதியாகக் கொள்ளல் எற்புடைத்தாகும். ந. க.-ஓரளவியின் உட்புறத்தைக் கழுவும் போது, அதன் முனையை விரலாலே மூடிப்பிடித்தல் கூடாது; எனெனில், கண்ணுடியானது அழுக்கடைந்துவிடும் என்க; எனவே,
அளவியை மேலுங் கீழுமாக ஆட்டல் வேண்டும். (0) ஒரு தூய, ஈரமற்ற, 25 மிலீ அளவான குழாயியைத் தரப்பட்ட காரத்தால் அலம்பி, அக்குழாயி நிறைந்த காரத்தை, தூய, நியமிக்குங் குடுவையொன்றிற்குள் அளந்து, இடல்வேண்டும். குழாயியை நிரப்பும்போது, அடையாளத்துக்கு மேலாகத் திர வத்தை இழுத்து, பிறையுருவானது அடையாளத்துக்கு வரும்வரை திரவத்தை வெளியோட விடல் வேண்டும். வெளியோடுவதை (தண்டினது திறந்த முனையைச் சுட்டுவிரலால் இறுக்கமாக மூடிப் பிடித்து) நிறுத்தி, நுனியிலே தங்கிநிறகின்ற திரவத்துளியைத் திரவத்திற் படியுமாறு தொட்டு நீக்கல் வேண்டும். குழாயியி லிருந்து திரவத்தை வெளிப்போக்கும்போது, குழாயியைக் குத்து
39

Page 80
0
செம்முறை இரசாயனம்
நிலையாகப் பிடித்துக்கொண்டு, அதனுடைய நுனி நியமிக்குங் கலனின் உட்புறத்தைத் தொடுமாறு, கலனைச் சரித்துப் பிடித்தல் வேண்டும். திரவம் வெளியோடுவது நின்றபின், அதில் யாதும் எஞ்சியிருப்பின், அது வடிந்து செல்லுவதற்காக 15 செக்க னுக்குக் குழாயியை முற்கூறிய நிலையிலே பிடித்தல் வேண்டும். பின்னர், நியமிக்குங்குடுவையைக் குழாயியினது நுனியிலிருந்து அகற்றிக் குழாயியின் வெளிப்புறத்திற் படிந்துள்ள யாதுந் திரவத் துளியைக் குடுவைக்குட் புகவிடுக. குழாயியில் எஞ்சி யுள்ள திரவத்தை வாயால் ஊதியோ, குமிழை உள்ளங்கைக்குட் பிடித் துச் சூடேற்றியோ, வெளியேற்ற முயலுதல் கூடாது. ஏனெ னில், குழாயி எலவே 25 மிலி திரவத்தைப் போக்கிவிட் என்க. ந. க.-25 மிலி கொண்ட ஒரு குழாயி தன்னகத்த்ே நிறைந்துள்ள திரவத்தைப் போக்குதற்கு எடுக்கும்நேரம், எறக் குறைய 30 செக்கணுகும். வெளியோடுதற்குரிய நேரம் இதிலுங் குறைவாக இருப்பின், குழாயியைச் சுவாலையொன்றிலே கவன மாகச்சூடேற்றி, அதனுடைய துவாரப் பருமனைத்தக்கவளவின தாக்கல் வேண்டும்.
(d) அளந்தெடுக்கப்பட்ட காரத்தில், உகந்தவொரு காட்டியை 3 துளி
யளவினதாக (கீழே காண்க) இடுக ; குழாயியின் அளவீட்டைக் குறித்துக் கொள்க. குழாயியினது நுனியிலே தங்கியுள்ள திரவத் துளியை, ஒரு கண்ணுடிக் கோலாற்ருெட்டு, நீக்குக. பின்னர், காரமுழுவதும் நடுநிலையாகும்வரை, ஒவ்வொரு முறையும் 1 மிலி அளவாக, அமிலத்தைக் கவனமாக இடுக. மீண்டும், குழாயியின் அளவீட்டைக் குறித்துக்கொள்க. இதனல் 1 மி லீற்றருக்கு உட்பட்ட திருத்தமான அளவீட்டைப் பெறலாம். காரத்தின் இன்னெரு பகுதியை அளந்தெடுத்து, ஒரு தூய குடுவையில் இட்டு, மீண்டுஞ் செய்க. முதற் பரீட்சையில், 24 மிலி உபயோகிக்கப்பட்டதாயின், இம்முறையில் 23 மி லீற்றரை ஒருங்கே விட்டு, அதன் பின்னர், துளித்துளியாக இட்டு, நடு நிலையாக்கத்தை முற்ருக்கலாம். இவ்வாறு மூன்று அளவீடுகளைப் பெறல் வேண்டும். இவ்வளவீடுகளுக்கிடையே உள்ள வித்தியாசம் 0.1 மி லீற்றருக்கு மேற்படல் கூடாது. செப்பமான நிய மிப்புக்களுக்கு, 0-01 மிலி அளவுக்குத் திருத்தமான அள வீடுகளைப் பெறல் வேண்டும். (கண்மதிப்பால்).
(e) வழுவின் சதவீதத்தை இயன்றவரையிற் குறைத்தற்காக, அளவியி
லிருந்து குறைந்தது 20 மி லீற்றராயினும் பயன்படுத்தப்படல் வேண்டும். இயன்றவரையிற் சமவலுவையுடைய கரைசல்களைக் கொண்டே எப்பொழுதும் நியமித்தல் வேண்டும்; அன்றேல் வலுமிக்க கரைசலைத் தக்கவாறு ஐதாக்கல் வேண்டும் (231).

செய்முறை இரசாயனம் 4.
(f) அளவீடுகளை வருமாறு பதிக :
5ITTL.) அமிலம் 1. 25 tÉlgS 0-24 =24 மிலி (பருமட்டாக) 2. 25 மிலி 0-2360 - 2360 3, 25 மிலி 0 -- 28•ገ0 - 23-70 4. 25 மிலி O-23.65 - 23.65
எண்கள் 2, 3, 4 இன் சராசரி=23-65. மிலி ஆகவே 1,000 மிலி காரத்தை நடுநிலையாக்க
*=9460 மிலி அமிலம் வேண்டப்படும்.
(g) காட்டிகளைப் பற்றிய குறிப்பு : பொது வேலைகட்கு மிக்க இசைவானவை பினேத்தலினும், மெதயிற் . செம்மஞ்சளுமாகும்.
இவற்றுள், பினேத்தலினை அமோனியா உள்ளவிடத்துப் பயன்படுத்தல் முடியாது ; காபனேற்றுக்கள் உள்ளவிடத்தும், சிறப்பான காவன்முறை களைக் கைக்கொண்டாலன்றிப் பயன்படுத்தல் முடியாது.
மெதயிற்செம்மஞ்சள, ஒட்சாலிக்கமிலமோ, அன்றி வேறெந்த மெல்ல மிலமோ உள்ளவிடத்துப் பயன்படுத்தல் இயலாது.
231. சமமான செறிவுள்ள இரு கரைசல்களை ஆக்கல். (அதாவது, செறிவு கூடிய கரைசலின் யாதேனுமொரு கனவளவுடன் மற்றைக் கரைசலின் அதே கனவளவை நடுநிலையாக்கத்துக்குப் பயன்படுத்தக்கூடியவாறு செறிவு கூடியதை ஐதாக்கல்).
முன்னைப் பரிசோதனையில் உபயோகிக்கப்பட்ட, சார்வலுவறிந்த அமிலத் தையுங் காரத்தையும் பயன்படுத்துக. முன்னர் கண்டவாறு 25 மிலி காரத்தை நடுநிலையாக்க 23-65 மிலி அமிலந் தேவைப்படுகிறதெனக் கொள்வோம். அமிலமானது கூடிய செறிவைக் கொண்டிருத்தலால், அதனையே ஐதாக்கல் வேண்டும். காரத்தின் செறிவையே அமிலமுங் கொண்டிருந்தால், 25 மிலி காரம் 25 மிலி அமிலத்தை நடுநிலையாக் கல் வேண்டும். ஆயின் எமது பரிசோதனையின்படி, 23-65 மிலீ அமி லமே தேவைப்படுகிறது; எனவே, அதனை 25 மி. லீற்றராக்குவதற்கு நீரிடல் வேண்டும். அதாவது, ஒவ்வொரு 23-65 மிலி அமிலத்திற்கும், 25-23.65=135 மிலி நீரை இடல் வேண்டுமென்பதே.
அமிலத்தையும், நீரையும் பின்வரும் விகிதசமத்தில் அளந்தெடுத்துக் கலக்க-அமிலம் 236-5 மிலி ; நீர். 13-5 மிலீ
இவ்வமிலத்தைக் காரத்திலிட்டு நியமிக்க. இவை சமவலுவுடையன வாதல் வேண்டும்.

Page 81
42 செய்முறை இரசாயனம்
232. அமிலங்களுடைய நியமக் கரைசல்களைப் பற்றிய குறிப்பு. (a) செறிவறிந்த கரைசலே நியமக் கரைசலெனப்படும். (6) ஒரு சேர்வையினுடைய நேர்க்கரைசலென்பது அச்சேர்வையின் ஒரு கிராம் சமவலுவை ஓரிலீற்றரளவான அக்கரைசலுட் கொண்டதே. (c) அமிலங்களும் மூலங்களும் சம்பந்தப்படும் தாக்கங்களெல்லாம் ஐதரச னயன்கள் ஆக்கப்படுதல், அகற்றப்படுதல் அல்லது தாக்கமுறல் ஆகியவற்றைச் சிறப்பியல்பாகக் கொண்டிருக்கும். எனவே ஒரமி லத்தின் சமவலுவானது, 1 கி. H+ அயன ஆக்குகின்ற அல்லது வழங்குகின்ற அவ்வமிலத்தின் நிறையென வரையறுக்கப்படும். கீழே தரப்பட்ட சமன்பாடுகளிலிருந்து, அந்த அந்த அமிலங்களின் சமவலு நிறைகளை வருமாறு துணியலாம் :
HCl sa H+ + C
36-47 HSO e 2H -- SO
98.08 2
HCO see 2H+ + CO*
90-04 2
எனவே 1 கி H+ அயனை வழங்குகின்ற 3647 இ, HC1; 98-08/2- 49-04 6 H2SO4 ; 90-04/2 = 45-02 6 H2C2O4 (ểujpg]) -9ịốöGug 126-06/2-63-03 கி H,0,0, 2HO ஆகிய நிறைகளே அந்த அந்த அமிலங்களின் சமவலுநிறைகளாகும். இவ்வாறே, ஒரு மூலக்கூறனது 1 கி H+ அயனை வழங்குகின்றதாகிய அமில உப்பு KHSO இன் சமவலுநிறை அதன் மூலக்கூற்று நிறையாகும், அதாவது 1362.
(d) எனவே, ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தினது நேர்க்கரைசலை (இது நே -HO) எனவெழுதப்படும்) பெறுதற்கு, ஒரிலீற்றர் கரைசலில் 36-47 கிராம் HCI இருக்கத்தக்கவாறு அக்கரைசலை ஆக்கல் வேண்டும். இவ்வாறே சல்பூரிக்கமிலத்திற்கு, ஒரிலீற்றரில் 49-04 கிராம் HS0, இருக்கத் தக்கவாறும், ஒட்சாலிக்கமிலத்திற்கு ஒரிலீற்றரில் 63-03 கிராம் H.C.O.2HO இருக்கத்தக்கவாறும் அவற்றின் கரைசல்களை ஆக்கல் வேண்டும். (e) நேர்க் கரைசல்களைப் பயன்படுத்துவதற்குப் பதிலாக, நேர்க்கரைசல் களினுடைய எளியபின்னங்களாய செறிவைக் கொண்ட ஐதான கரைசல்களே அனேகமாகப் பயன்படுத்தப்படும். இவ்வாறு ஒரு லீற்றரில் 4-904 கிராம் HSO கொண்ட சல்பூரிக்கமிலம், தசமநேர் (需 ତTତ0] எழுதப்படும்) கரைசலெனப்படும்.

செய்முறை இரசாயனம் 143
(f) பொதுவான கணிப்பொருளமிலங்களைக் கொண்ட, நியமக் கரை சல்களை ஆக்குதல் மிகக் கடினம். ஏனெனில், நிறுத்தற்கேற்ற தூயநிலையில் அவற்றைப் பெறுவது அரிதாகும் என்க. எனினும், ஒட்சாலிக்கமிலத்தை இவ்வாறு பயன்படுத்தல் கூடும்.
233. தசமநேரான ஒட்சாலிக்கமிலத்தை ஆக்கல்.
ஒரு கடிகாரக் கண்ணுடியில், A. R. ஒட்சாலிக்கமிலம் 6-303 கிராமைச் செவ்வையாக நிறுத்தெடுக்க. ஒரு தூய புனலை லீற்றர்க்குடுவையொன் றின் வாயுள் இட்டு, கணணுடியைச் சரித்துப் புனலின் மேலாகப் பிடித்துக் கொண்டு, ஒரு கழுவற்போத்தலின் கூர்நுனியிலிருந்து நீரைப் பெய்து, அவ்வமிலத்தைக் கவனமாகக் கழுவிக் குடுவைக்குள் விடுக. இவ்வாறு செய்யும்போது, யாதும் அமிலத்தை இழந்துவிட்டால், தொடர்ந்து கரைசலே ஆக்குவதிற் பயனில்லை. மீண்டும் முதலிலிருநது தொடங்க வேண்டும்.
குடுவையை அரைப்பாகமளவிற்கு நீராலே நிரப்பி, அமிலம் முழுவதுங் கரையும்வரை குலுக்குக. பின்னர், குடுவையின் கழுத்திலுள்ள புள்ளிவரை நீரைக் கவனமாக விட்டு, அடைப்பும் இட்டு, கரைசலானது நன்கு கலந் திருப்பதற்காக, மீண்டுங் குலுக்குக. இப்போது கரைசல் உபயோகத்துக்கு ஏற்றதாகும். -
குறிப்பு-பொதுவாக 250 மிலி அளவான கரைசல் போதுமானது.-- எனவே, 250 மிலி கரைசலுக்கு 1.576 கிராமளவான அமிலத்தை நிறுத் தெடுக்க. ஒட்சாலிக்கமிலமானது ஒரு நியமமாகப் பெரும்பாலும் உபயோ கிக்கப்படினும், அதிலுள்ள நீரினளவு நன்கு அறியப்படாததாகையால், அது ஒருறுதியான நியமமன்றெனவுங் கருதப்படும்.
234. காரங்களின் நியமக்கரைசல்கள் பற்றிய குறிப்பு. ஒரு மூலத்தின் (உலோகம், ஒட்சைட்டு, ஐதரொட்சைட்டு, காபனேன்று)
சமவலுநிறையென்பது 1 கி H+ அயனுடன் தாக்கமுறும் மூலத்தின் நிறை ஆகும். ஒப்பிடுக 232 c. எனவே பின்வரும் சமன்பாடுகளிலிருந்து:
Na+OHT -- Ht -> Nat + H2O
4000
Na *HOO -- H* --> Na* ఫ్లోరి + g
84-0
Nat CO -- 2H -- 2Nat -- HO-GO
06-00 2
மூலங்களின் சமவலுநிறைகள் முறையே : NaOH=40:00, இவ்வாறே KOH =56-11, NHOH =3505; NaHOO= 8401, gayan(3p KHCO, (நீரற்றது)=100.1 ; சோடியங்காபனேற்று=NaCO/2 = 53:00, இதே போன்று பொற்ருசியங்காபனேற்று-KCO/2=69-11.

Page 82
44 செய்முறை இரசாயனம்
எனவே, சோடியமைதரொட்சைட்டினது நேர்க்கரைசல், ஒரிலீற்றரில் 40-01 கிராம் NaOH-ஐக் கொண்டது. இது 36-47 கிராம் HCI ஆல் நடு நிலையாக்கப்படுகிறது ; அமிலத்தின் இத்தொகை ஒரிலீற்றர் நேர்-H0 இல் உள்ளது. ஆகவே, ஒரிலீற்றர் நேரமிலமானது ஒரிலீற்றர் நேர்க் காரத்தைத் திட்டமாக நடுநிலையாக்கும். இத்தொடர்பானது, உபயோ கிக்கப்படுங் காரத்தோடும், அமிலத்தோடுஞ் சம்பந்தமில்லாதது. இவ்வகை யான நேர்க்கரைசல்கள் யாவும் செறிவிற் சமமானவை.
235. அண்ணளவாகத்தசமநேரான ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தை ஆக்க லும், அதைச் சோடியங்காபனேற்றல் நியமவளவாக்கலும்.
செறிந்த ஐதரோகுளோரிக்கமிலம், எறக்குறைய 11 நேர். ஆகும். ஐதரோகுளோரிக்கமிலம் 9 மி. லீற்றரை அளவு கோடிட்ட உருளையில் எடுத்து, வடித்த நீரால் ஐதாக்குக. நன்றகக் குலுக்கிய பின்னர், லீற்றர்போத்தலொன்றினுள் ஊற்றி ஒரிலீற்றராகும் வரை வடித்த நீரை இடுக. இக்கரைசல், அண்ணளவான தசம நேர்க்கரைசலாகும். நீரற்ற சோடியங்காபனேற்றிற் சில கிராமை எடுத்து, ஒரு பீங்கான் கிண்ணத்தில் இட்டு, ஒரு கனலடுப்பில், ஒருமணி நேரம் வரை 240° தொட்டு 270° வரையான வெப்பநிலையிற் சூடாக்குக. ஈரமுலர்த்தியுள் ஆறவைத்து, முற்றக ஆறுவதற்குமுன்னர், அதை ஈரமற்ற நிறுவைப் போத்தலுக்குள் இட்டு, ஈரமுலர்த்திக்குள்ளே மீண்டும் வைக்க. நன்றக ஆறியதும், போத்தலையுஞ் சோடியங்காபனேற்றையும் நிறுத்து, எறக் குறைய 0.15 கிராமை, 200 மிலி அளவான நியமிக்குங் குடுவைக்குள் இடுக. (இதனைச் செவ்வையாகச் செய்யமுயல வேண்டியதில்லை). மீண்டும் போத்தலை நிறுத்து குடுவைக்குட் செலுத்திய சோடியங் காபனேற்றினது திட்டமான நிறையைக் காண்க. சோடியங்காபனேற்றை 50 மிலி அளவான வடித்த நீரிலே உடனுங் கரைத்து, மெதயிற். செம்மஞ்சள் 2 துளியிட்டு, “ அளவியிலுள்ள ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தால் நியமிக்க. நியமிக்குங் குடுவையை ஒரு பீங்கான் தட்டிலேயே வைத்தல் வேண்டும். அமிலத்தை இடும்போது, குடுவையிலுள்ள கரைசலை பனமுறை ஆட்டல் வேண்டும். கரைசல் மங்கலான மஞ்சணிறமாகும்போது ஒரு கழுவற்போத்த லிலிருந்து வடித்த நீரைப் பெய்து குடுவையின் உட் புறத்தைக் கழுவிவிடுக. கரைசலிலே நிலையான மாற்றங் காணப்படும் வரை,-எனின், கரைசலானது மங்கலான மென்சிவப்புநிறமடையும்வரை-துளித்துளியாக அமிலத்தைத் தொடர்ந்து இடுக. இதுவே நியமித்தலின் முடிவாகும். இவ்வாறே, வேறுஞ் சோடியங்காபனேற்றுக்கூறுகளை இட்டு, இசைவான முடிபுகள் பெறும்வரை, மீண்டுஞ் செய்க.
ஒரு நியமித்தலுக்கு, சோடியங்காபனேற்று 0-150 கிராமை நடுநிலை யாக்க, ஐதரோகுளோரிக்கமிலம் 28.85 மிலி தேவைப்பட்டதெனக் கொள் வோம். எனவே, 1 லீற்றரளவான அமிலம் 1000x0.150/28.85= 51.98 கிராஞ் சோடியங்காபனேற்றுக்குச் சமமாகும்.

செய்முறை இரசாயனம் 45
ஆயின், நேரமிலம் 1 லீற்றர் 53.00 கிராஞ்சோடியங் காபனேற்றுக்குச் சமமாகும். எனவே, HCI கரைசல் 5198/53:00=0.09809 நேர்.
ஒவ்வொரு நியமித்தலின்போதும் பெறப்படும் அளவீடுகளைக் கொண்டு, அமிலத்தின் வலுவைக் கணித்து, 3 இசைவான முடிபுகளின் சராசரியைக் காண்க. நியமமான ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தினது நேர்மை இதுவே աn(3ւն,
குறிப்பு.-“புரோமோப்பீனேல் நீலம்’ எனப்படும் காட்டியானது மெதயிற் செம்மஞ்சளினுஞ் சிறந்த ஒரு காட்டியாகக் கருதப்படுகின்றது ; எனெனில் அதை உபயோகிக்கும்போது எற்படுகின்ற நிறமாற்றந்துலக்கமாக இருத்த லால் என்க. அது காரத்திலே நீலத்தையும், அமிலத்திலே மஞ்சணிறத் தையுங் காட்டும்.
236. தசமநேர்ச்சோடியமைதரொட்சைட்டை ஆக்கல். 1. அண்ணளவான தசமநேர்ச்சோடியமைதரொட்சைட்டை ஆக்கலும், அதனை ஐதரோகுளோரிக்கமிலங்கொண்டு நியமவளவாக்கலும். 2. தசமநேர்ச்சோடியமைதரொட்சைட்டை ஆக்கல். சோடியமைதரொட்சைட்டானது சோடியங்காபனேற்றையும், நீரையும் எப போதுங் கொண்டுளதால், அதனைத் தூயநிலையிற் பெறுதல் மிகக்கடின மாகும். எனவே, கீழ்க்காணும் முறை கைக்கொள்ளப்படும் :
சோடியமைதரொட்சைட்டுத் துண்டு 5 கிராமை இயன்றவரையில் விரை வாக நிறுத்தெடுத்து, (அதை மூடியுளள காபனேற்றுப்படலத்தை நீக்கு தற்காக) ஒருமுகவையிலுள்ள நீரிலிட்டு விரைவாக அலம்பி, பெறப் படுங் கரைசலைப் புறத்தே ஊற்றுக. எஞ்சியுள்ள திண்மத்தை ஒரிலீற்றர் வடித்த நீரிலே கரைத்து, இறப்பரடைப்புள்ள ஒரு போத்தலிற் சேமித்து 60ajašas.
பினுேத்தலினைக் காட்டியாகக் கொண்டு, சோடியமைதரொட்சைட்டுக் கரை சலை, ஒவ்வொன்றும் 25 மிலி கொண்ட பாகங்களாக்கி, நியமமான ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தால் நியமிக்க, சிறந்த அளவீடுகள் மூன்றின் சராசரியைக் காண்க. நியமித்தல்களுக்கிடையே 0.1 மி லீற்றருக்கு மேற்பட்ட வித்தியாசம் இருத்தல் கூடாது.
உதாரணமாக, 25 மிலி சோடியமைதரொட்சைட்டை நடுநிலையாக்க 27.53 6ss தேவைப்படின், அச்சோடியமைதரொட்சைட்டுக் கரைசல் బర్థికిx009809= 0.1080 நேராகும்.
2. தசம நேர்க் கரைசலைப் பெறுதல்.
25 மிலி சோடியமைதரொட்சைட்டை நடுநிலையாக்க, 27.53 மிலி அளவான 0.09809 நேர் H01 தேவைப்படுகிறது. 2753x10-09809 மிலி
நேரமிலம்=2700 மிலி *нсl. ஒவ்வொரு 25 மிலி சோடியமைத
ரொட்சைட்டிலும், 2 மிலி நீரை இட்டால், 27 மிலி NaOH ஆனது
B - S.P.C. - 78se

Page 83
l46 செம்முறை இரசாயனம்
HOl 27 u5) லீற்றரை நடு நிலையாக்கும். எனவே, இவ்விரு 4560) U56) களும் ஒரே நேர்மையைக் கொண்டவை ; அதாவது, NaOH கரைசல் 警 ஆகுமென்பதே.
காரத்தையும், நீரையும் 25 ; 2 விகித சமத்தில்ே-உதாரணமாக, NaOH 250 மி லீற்றரையும், நீர் 20 மி லீற்றரையும்-அளநதெடுத்து, நன்ருகக் கலக்க. இச்சோடியமைதரொட்சைட்டுக் கரைசல் 警 ஆகும்.
237. சோடியமைதரொட்சைட்டுக்கரைசலின் செறிவை, }தசமநேரொட் சாலிக்கமிலத்தைக் கொண்டு துணிதல்,
பினேத்தலினைக் காட்டியாகக் கொண்டு, காரத்தை அமிலத்திலிட்டு நியமிக்க ; சிறந்த அளவீடுகள் மூன்றின் சராசரியைக் காண்க.
25 மிலி காரத்தை நடுநிலையாக்க 31.00 மிலி அமிலந்தேவைப்பட்ட
- 31.00
தாயின், அக்காரமானது அமிலத்தைப் போல * மடங்கு செறிவு கூடியதாகும். அவ்வமிலம் 警 ஆகையால், காரம் * x 需=0124 நேராகும். ஆயின், நேர்-NaOH ஆனது, ஒரிலீற்றரில் 40.00 கிராமளவான சோடியமைதரொட்சைட்டைக் கொண்டது. எனவே கரைசல் 0.124 x 40.00 =4.960 கி NaOH ஐ ஒரிலீற்றரில் கொண்டுள்ளது.
கரைசல் பொற்ருசியமைதரொட்சைட்டைக் கொண்டதாயின், மேற்கூறப் பட்ட முறையையே கைக்கொள்க. ஆயின், நியமப்பொற்ருசியமைதரொட் சைட்டு, ஒரிலீற்றரில், 5610 கிராம் KOH ஐக் கொண்டுளதென்பதை மறந்துவிடல கூடாது.
238. சோடியமைதரொட்சைட்டுக்கரைசலின் வலுவை, சக்சினிக்கமிலத் தைக் கொண்டு துணிதல்.
சோடியமைதரொட்சைட்டுக் கரைசலொன்றை நியமவளவாக்க, சக்சினிக் கமிலத்தை உபயோகித்தல் கூடும். (236-1 உடன் ஒப்பிடுக). அத்தாக் கத்தை விளக்குஞ் சமன்பாடு வருமாறு :
OH,-COOH CHCOO
十2H+ e OH,-COOH CH3COO
118 09 2 சக்சினிக்கமிலத்தின் மூலக்கூறு ஒன்று 2கி அயன் H" ஐ வழங்கிறது. எனவே சக்சினிக்கமிலத்தின் சமவலுநிறை "=5905.
250 மிலி இற்கு 14 அல்லது 15 கிராமளவான சக்சினிக்கமிலத்தை நிறுத்தெடுக்க, சக்சினிக்கமிலம் நீரில் எளிதாகக் கரையுமியல்பினதன்று. ஆயின், அவ்வமிலம் பகுமுறைச்சோதனைப் பொருட்டன்மையினதாயும், நுண்ணிய தூளாக்கப்பட்டதாயும் இருந்தால், குலுக்கும்போது ஒரளவு சுலபமாகக கரைந்துவிடும். ஒரு குழாயி மூலமாக இக்கரைசலில் 25

செய்முறை இரசாயனம் 147
மி. லீற்றரை நியமிக்குங் குடுவையில் இட்டு, 2 துளி பினேத்தலினையங் கூட்டி, அளவியிலிருந்து சோடியமைதரொட்சைட்டுக் கரைசலைப் பெய்க. நிலையான மென்சிவப்பு நிறங் காணும்வரை ஐதரொட்சைட்டுக் கரைசலை இடல்வேண்டும்.
(250 மி லீற்றரில் , சக்சினிக்கமிலம் 1.455 கிராமைக்கொண்ட) 25 மிலி கரைசலை நடுநிலையாக்க 24.50 மிலி சோடியமைதரொட்சைட்டுக் கரைசல்
A ... 25 1455 x 4 தேவைப்படின், சோடியமைதரொட்சைட்டுக்கரைசல் X தி நேர் =0.1006 நேர் ஆகும். எனவே, அக்கரைசல் 0-1006 x 4000.=4.024, கிராஞ்சோடியமைதரொட்சைட்டை ஒரிலீற்றரிற் கொண்டுளது.
ந.க.--நியமித்தல் முடிந்ததும், அளவியை முதலில் நீராலும் பின் னர் ஐதாக்கிய அமிலத்தாலும், ஈற்றில் நீராலும் கழுவுக. இவ்வாறு செய்வதால், அளவியின் குழாய்முனையானது ஒட்டிக்கொள்வதைத் தடுத் தல் கூடும்.
239. செறிவான கரைசல்களே நியமித்தல். ஒரு கரைசலின் நியமித்தலின்போது, அக்கரைசலின் செறிவிற்கும், நியமவளவுக் கரைசலின் செறிவிற்குமிடையே மிக்க வித்தியாசங் காணப் பட்டால், அவற்றுள் ஒன்றை ஐதாக்கல் வேண்டும். உதாரணமாக 25 மிலி அளவான ஒரு காரத்தை நடுநிலையாக்க, 200 மிலி தொடடு 250 மிலி, வரையான நியமவமிலந் தேவைப்படுமாயின், அக்காரத்தை ஐதாக்கி அதன் செறிவை முன்னிருந்த செறிவின் பத்திலொரு பாகமாக்குவதே பொருந்தும். இதனை வருமாறு செய்தல் கூடும். ஒரு குழாயியில் 25 மிலி அளந்தெடுத்து 250 மிலி குடுவைக்குளிட்டு புள்ளிவரை நீரை விட்டு நிரப்புக. இவ்வைதான கரைசலை அமிலத்தோடு நியமித்துப் பார்த்து, செறிவைக்கணித்து, முடிபை 10 ஆற் பெருக்கின், முதற் கரைசலின் செறிவு பெறப்படும்.
240. தைத்திரிக்கமிலத்தின் அண்ணளவான தசமநேர்க்கரைசலின் செறிவை, தசம நேர்ச் சோடியமைதரொட்சைட்டைக் கொண்டு துணிதல்.
செறிந்த நைத்திரிக்கமிலமானது (த. ஈ. 142) ஏறக்குறைய 16 நேர் ஆகும். எனவே, செறிந்த அமிலம 63 மி லீற்றரை, வடித்த நீரிட்டு, ஒரிலீற்றராக்குக. இக்கரைசல் அண்ணளவான தசமநேர்க்கரைச லாகும். பினேத்தலினைக் காட்டியாகக் கொண்டு (236 உடன் ஒப்பிடுக) 警 NaOH ஆல் நியமிக்க. நைத்திரிக்கமிலநேர்க்கரைசல், ஒரிலீற்றரில் 63-02 கிராம் வீதங்கொண்டதாகும்.
241. சல்பூரிக்கமிலத்தின் அண்ணளவான தசமநேர்க்கரைசலின் செறி வை, தசமநேர்ச் சோடியமைதரொட்சைட்டுக் கொண்டு துணிதல்.
செறிந்த சல்பூரிக்கமிலமானது (த. ஈ. 184) எறக்குறைய 36 நேர் ஆகும். எனவே, அண்ணளவான 聲 கரைசலைப் பெறுதற்கு, செறிந்த

Page 84
d செய்முறை இரசாயனம்
அமிலம் 28 மி லீற்றரை ஒரிலீற்றராகும்படி ஐதாக்குக. தொடர்ந்து 240-இற்போன்று செய்க. சல்பூரிக்கமிலக்கரைசலானது, ஒரிலீற்றரில்HS0, 49-04 கிராம் வீதங் கொண்டது.
242. வெண்காரக்கரைலொன்றின் வறுவை, நியம ஐதரோகுளோரிக் கமிலத்தைக் கொண்டு துணிதல்.
தாக்கத்தின் பயனக உண்டாகும் மென்போரிக்கமிலம்ானது மெதயிற் செம்மஞ்சளில் விளைவு யாதுங் காட்டாது. எனவே, வெண்காரத்தை ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்துடனே, நைத்திரிக்கமிலத்துடனே கூட்டி நியமித் தல் வேண்டும். சல்பூரிக்கமிலமானது துலக்கமான முடிவுநிலைவைத் தரா தாகையால், அதனை உபயோகித்தல் கூடாது. இத்தாக்கத்திற்குரிய சமன் பாடு வருமாறு :
NaitBO, --2H+ + 5HO -> 2Nat -- 4HBO,
வெண்காரத்தின் மூலக்கூற்றுநிறை 2 கி அயன் HT உடன் தாக்க முறுவதால் வெண்காரத்தின சமவலுநிறை, NaB010H0 இற்கு, அதன் மூலக்கூற்று நிறையின் பாதியாகும். அதாவது 381.4/2=1907, நீரற்ற வெண்காரத்தின் சமவலுநிறை = 100.6.
250 மிலி இற்கு 48 தொட்டு 49 கிராம் வரை வெண்காரத்தைக் கரைத்து, இதில் 25 மிலி கரைசலை, மெதயிற் செம்மஞ்சளைக் காட்டி யாக உபயோகித்து, நியமிக்க, ஒப்பிடுக 235. இந்த நியமிப்புக்குக் காட்டி யாக இப்போது மெதயிற் சிவப்பு விரும்பப்படுகின்றது. 25 மிலி வெண்காரக் கரைசலுக்கு 2 துளி மெதயிற் சிவப்பை இடடுப் பெற்ற மஞ்சன்னிறக் கரைசலை குளிர்நிலையில் HCI ஆல், நிரந்தரமான செந்நிறம் முதன்முதலாகத் தோன்றும் வரை, நியமிக்க. 25 மிலி கரைசலை நடுநிலையாக்க 24.80 மிலி நியம H0 தேவைப்பட்டதெனக் கொள் வோம் (235). எனின் வெண்காரக் கரைசல் 0.09809x24.8/25= 0.09733 நே.
எனவே கரைசல் 0.09733 x 1907-1856 கிராம் NaB,0,10H.0 ஐ ஒரிலீற்றரில் கொண்டுளது அல்லது 0-09733 x 100-6=9.789 கிராம் (நீரற்ற) Na80 ஐ ஒரிலீற்றரிற் கொண்டுளது.
243. பொற்றசியமைதரொட்சைட்டுக் கரைசலின் வலுவை, பொற்ற யே நாலொட்சலேற்றுக் கரைசலைக் கொண்டு துணிதல்.
பொற்ருசியம் நாலொட்சலேற்றின், KHCOHCO2HO சமவலு நிறையைப் பின்வரும் சமன்பாட்டிலிருந்து கணித்துக்கொள்ளலாம் :
KHCO-HCO2H,0 -> 3H* +K* +200" +2H0
254.20 3
நாலொட்சலேற்றின் மூலக்கூற்று நிறை 3 கி. அயன் H* ஐ வழங்குவதால் அதன் சமவலுநிறை=254°20/3 =8473. எனவே தசம நேர்க்கரைசல் ஒரிலீற்றரில் 8.473 கிராமைக் கொண்டிருக்கும்.

செய்முறை இரசாயனம் 149
250 மி. லீற்றருக்கு, 21 முதல் 22 கிராம் வரையான நாலொட்ச லேற்றை நிறுத்தெடுக்க. 237 இற்போன்று ஒரு காரத்தினல் இக்கரைசலை நியமிக்க ; நாலொட்சலேற்று 2.125 கிராம், 250 மி. லீற்றரிலே கரைந்துளதென்றும், அக்கரைசலில் 23.50 மி. லீற்றரை நடுநிலையாக்க KOH கரைசல் 25 மிலி தேவைப்பட்டதெனவுங் கொள்வோம். எனவே, KOH கரைசல்=2?x=0.09430 நே. ஆகும். பொற்ருசிய மைத ரொட்சைட்டுநேர்க்கரைசல், ஒரிலீற்றருக்கு 56'11 கிராமாகக் கொண்டுளதாகை யால், KOH இன் வலிமை - ஒரிலீற்றருக்கு 0.09430 x 56.11=5.291 கிராமாகும்.
244. சலவைச்சோடாவிலுள்ள சோடியங்காபனேற்றின் சதவீதத்தைத் துணிதல்.
சலவைச் சோடா சில கிராமைச் செவ்வையாக நிறுத்தெடுத்து, அளவு கோடிட்ட குடுவையொன்றில் கரைக்க. 250 மி. லீற்றரில் 4 கிராமள வாகச்செறிவு இருத்தல்வேன்டும்.
மெதயிற்செம்மஞ்சளை காட்டியாகக்கொண்டு தசமநேரான ஐதரோகுளோ ரிக்கமிலத்தால் இக்கரைசலை நியமிக்க. மூன்று சிறந்த அளவீடுகளின் சராசரியைக் கண்டு, பின்வருமாறு கணிக்க -
25 மிலி காரத்தை நடுநிலையாக்க, 28.10 மிலி ஐதரோகுளோரிக் கமிலந் தேவைப்பட்டதெனக் கொள்வோம். ஆயின், காரமானது 學x響-01124 நே. ஆகும். இனி, சோடியங்காபனேற்று நேர்க் கரைசல், ஒரிலீற்றரில் 53.00 கிராமைக் கொண்டுள்ளது (234) ; ஆகவே இக்கரைசல், ஒரிலீற்றரில், 0.1124 x 53=5-957 கிராமளவான சோடியங் காபனேற்றைக் கொண்டுளது ; அதாவது, 250 மி லீற்றரில், 1,489 கிராமளவான சோடியங் காபனேற்றைக் கொண்டுளது. சலவைச் சோடா 4015 கிராமை, 250 மி லீற்றரிலே இட்டுப் பெற்ற கரைசலாயின்,
4.015 கிராஞ் சலவைச் சோடா 1,489 கிராம் NaCO ஐக் கொண்டுளது. 100கிராஞ் சலவைச் சோடா= *器"=37 10%Na00ஐக் கொண்டுளது.
245. பொதுவான, செறிந்த சல்பூரிக்கமிலத்தின் வலுவைத் துணிதல். (இம்முடிவுகள், பெரும்பாலும், நிறையின் படியான சதவீதங்களாகவே தரப்படும்.) அடைப்பிட்ட குடுவையிலோ, நிறுக்கும்போத்தலிலோ செறிந்த அமிலம் 5 கிராமைச் செவ்வையாக நிறுத்தெடுக்க ; நிறுக்கும்போது, அமிலமெதுவும் போத்தலின் வெளிப்புறத்திற் சிந்தாவகை கவனித்துக் கொள்ள வேண்டும். -
அரைப்பாகமளவிற்கு நீர் நிறைந்த லீற்றர்க்குடுவையொன்றனுள், அதை ஊற்றி, அளக்கும்போத்தலுள் நீரிட்டு நன்கு கழுவிக் குடுவைக் குள் இட்டு புள்ளிவரை நிரப்புக. தசமநேர்ச் சோடியமைதரொட்சைட்டா
7-S. P. c. 7830

Page 85
50 செய்முறை இரசாயனம்
லாவது, காபனேற்றலாவது இதனை நியமிக்க. 5.500 கிராமளவான அமிலம் ஐதாக்கப்பட்டு, ஒரிலீற்றராக்கப்பட்டதெனவும், 25 மிலி தசம நேர்க்காரத்தை நடுநிலையாக்க 23.00 மிலி அமிலக் கரைசலானது தேவைப் பட்ட தெனவுங்கொள்வோம்.
அவ்வாருயின், அவ்வமிலங் காரத்திலும் 35 மடங்கு வலு கூடியது ; எனின், 隸×響=葛 நே. ஆகும். ஆயின், நேர். HS04, ஒரிலீற்றரில் 49-04 கிராமளவான அமிலத்தைக் கொண்டது. ஆகவே, இக்கரைசல், ஒரிலீற்றருக்கு, ஃx 49:04=5331 கிராம் வீதம் HSO கொண்டுளது.
அதாவது, 5.500 கிராமளவான மாதிரியமிலம், 5.331 கிராம் HS0, கொண்டுளது ; அல்லது, மாதிரியமிலம் 100 x 5331/5500-9693% சல்பூரிக்கமிலத்தைக் கொண்டது.
246. மகனிசியத்தின் சமவலுநிறையைத் துணிதல்.
ஒரு துண்டு மகனிசிய நாடாவைத் துயதாக்கி, அதிலிருந்து, ஏறக் குறைய 10 அங்குலநீளமான துண்டொன்றை நிறுத்தெடுக்க. (நிறை 0.1-0.2 கிராமளவாக இருத்தல் வேண்டும்). அத்துண்டை 250 மிலி குடுவை யொன்றனுள் இடுக. ஒரு குழாயியிலிருந்து, 50 மிலி நேர்சல் பூரிக்கமிலத்தை இடுக. உலோகமுழுவதுங் கரைந்தபின், புள்ளிவரை நீரிட்டு தசம நேர்ச்சோடியமைதரொட்சைட்டால் நியமிக்க.
உபயோகித்த உலோகத்தினது நிறை 0.180 கிராமெனவும், அது 50 மிலி நேர் அமிலத்தில் இடப்பட்டதெனவும், அவ்வமிலம் 250 மி. லீற் றராக்கப்பட்டதெனவும், இவ்வைதாக்கப்பட்ட அமிலம் 25 மி. லீற்றரை நடுநிலையாக்க 35 மிலி தசமநேர்க்காரந் தேவைப்பட்டதெனவுங்கொள் வோம். அவ்வாறயின், 250 மிலி அளவான முழுக்கரைசலையும் ஐதாக்க 350 மிலி காரந் தேவை. 350 மிலி காரமானது 35 மிலி நேர்க்காரத் துக்குச் சமமாகும். 35 மிலி நேர்க்காரம் 35 மிலி நேரமிலத்துக்குச் சம மான வலுவைக் கொண்டது. 50 மிலி நேரமிலம் பயன்படுத்தப்பட்ட தாகையால், நடுநிலையாக்கப்பட்ட அமிலத்தினளவு 50-35 = 15மிலி ஆகும்.
அதாவது, 15 மிலி நேரமிலம் 0.180 கிராமளவான உலோகத்தாலே நடுநிலையாக்கப்படுகிறது ; அல்லது, 1000 மிலி நேரமிலமானது 1000 X 0180|15 - 12.00 ஆல் நடுநிலையாக்கப்படும். எனவே, உலோகத் தின் சமவலுநிறை 12.00 ஆகும்.
247. பென்சோயிக்கமிலம் போன்ற, கரையுமியல்பற்ற சேதனவுறுப் பமிலத்தின் சமவலுநிறையைத் துணிதல்.
ஏறக்குறைய 0.35 கிராமளவான பென்சோயிக்கமிலத்தை நியமிக்குங் குடுவைக்குள் இட்டு. 50 மிலீ தசமநேர்ச்சோடியமைதரொட்சைட்டை இட்டுக்கரைக்க. நியமவைதரோகுளோரிக்கமிலத்தால் இக்கரைசலை நிய மித்து, மிகையாயுள்ள காரத்தினளவைக் காண்க. லித்தியாசத்தைக்

செய்முறை இரசாயனம் 5.
கொண்டு, எடுக்கப்பட்ட பென்சோயிக்கமிலத்தினது நிறையை நடுநிலை யாக்கப் பயன்படுத்தப்பட்ட சோடியமைதரொட்சைட்டின் அளவைக்காண்க. இவ்வாறு, ஒரிலிற்றர் நேர்ச்சோடியமைதரொட்சைட்டை நடுநிலையாக்கு தற்கு வேண்டிய அமிலத்தினது நிறையைக் கணிக்க. அந்நிறையே பென் சோயிக்கமிலத்தின் சமவலு நிறையாகும். இசைவான முடிபுகள் மூன் றின் சராசரியைக் கொள்க.
உதாரணமாக, 0-251 கிராம் பென்சோயிக்கமிலம் 50 மிலி தசமநேர்ச்சோடியமைதரொட்சைட்டிற் கரைக்கப்பட்டதெனவும், அக்கரைசலை நடுநிலையாக்க 30*10 மிலி அளவான 0-09809 நேர், HCI தேவைப் பட்டதெனவும், கொள்வோம். இவ்வமிலம் 3010 x 0-09809 மிலி நேர். NaOH =29-53 u66é NaOH. இற்கு சமவலுவாகும். ஆகவே, 50 - 29-53=20-47 மி.இ. NaOH ஆனது 0.251 கிராம் பென்சோயிக்க மிலத்தை நடுநிலையாக்கியது ; 1 லீற்றர் நேர்-NaOH ஆனது 122.1 கிராம் பென்சோயிக்கமிலத்தை நடுநிலையாக்கக்கூடியது. ஆகவே, பென்சோயிக்க மிலத்தின் சமவலுநிறை 122.1 ஆகும்.
I
()
விளக்கப்படம் 8
248. ஓர்அமோனியவுப்பிலுள்ள அமோனியாவின் சதவீதத்தைத் துணிதல்.
வரிப்படத்திற் காட்டியவாறு உபகரணத்தையமைக்க. 1-2 கிராமளவான உப்பை நிறுத்தெடுத்து, கூம்புக்குடுவை “A” இனுள் 200 மிலீ நீரிற் கரைக்க, வாங்குச் சோடியமைதரொட்சைட்டுக் கரைசல் 20 மி. லீற்

Page 86
152 செய்முறை இரசாயனம்
றரை இட்டு, உடனும் 100 மிலி நேர்ச்சல்பூரிக்கமிலத்தையோ, ஐதரோ குளோரிக்கமிலத்தையோ கொண்டுள்ள வாங்கி “B ” உடன் இணைக்க. வளைந்த குழாய்க்குப் பதிலாக, கெலுதாலின் “ தெறிதலையைப் ’ பயன் படுத்துவது நலமாகும். 50 மிலி குழாயியொன்றை “D ’ குழாயாகப் பயன்படுத்தலாம். “B ” இலுள்ள அமிலத்தின் மேற்பரப்புக்குச் சற்றே கீழாக, அக்குழாய் தாழ்ந்திருத்தல் வேண்டும்.
ஏறக்குறைய 15 நிமிடங்கட்கு மெதுவாகக் கொதிக்கச் செய்தபின், “D ’ குழாயைக் கழுவி வாங்கிக்குள் ஊற்றி, அதற்குளிருப்பதை ஒரு 500 மிலீ குடுவைக்கு மாற்றுக. புள்ளிவரை நீரிட்டு, மெதயிற்செம்மஞ்சளைக் காட்டி யாகக் கொண்டு, தசமநேர்ச் சோடியமைதரொட்சைட்டால் அல்லது தசம நேர்ச்சோடியங்காபனேற்ருல் அதனை நியமிக்க.
எடுத்துக் கொண்ட உப்பினது நிறை ஒரு கிராமாகவும், அமிலத்தினளவு 100 மி லீற்றராகவும் வடி ஐதாக்கப்பட்டு 500 மி. லீற்றராக்கப்பட்ட தாகவும், அது தசம-நேர்க்காரத்தினல் நியமிக்கப்பட்டதாகவும், அதை நடு நிலையாக்க 40 மிலி தசமநேர்க்காரந் தேவைப்பட்டதாகவும் கொள் வோம். அவ்வாறயின், வடி 500 மி. லீற்றரையும் நடுநிலையாக்குதற்குத் தேவையான தசம நேர்க்காரத்தினளவு **=800 மி லீற்றராகும்; அது 80 மிலி நேர் அமிலத்துக்குச் சமமான வலுக்கொண்டது. எடுத் துக் கொண்ட அமிலம் 100 மிலீ ஆகையால், 100-80-20 மிலி உய யோகிக்கப்பட்டு விட்டது.
இனி, 20 மிலி நேர் அமிலம் 20 மிலி நேர் அமோனியாவை நடுநிலை யாக்கும் , 20 மிலி நேர். அமோனியா, ஒரிலீற்றரில் 17.03 கிராம் NHஐக் கொண்டது. ஆகவே 20 மிலி நேர் அமோனியா = 0.3406 கிராம் NH கொண்டுளது. எனின், ஒரு கிராமளவான பதார்த்தம் 0-3406
கிராம் NH கொண்டது. எனவே அமோனியாவின் சதவீதம் 34.06 ஆகும்.
249. அமோனியவுப்புக்களிலுள்ள அமோனியாவைத் துணிதல்நேரில்முறை.
அமோனியவுப்பு ஒரு கிராமை நிறுத்தெடுத்து, 50 மிலி நேர்ச் சோடியமைதரொட்சைட்டுக் கொண்ட முகவையொன்றனுள் இட்டு, ஏறக் குறைய 20 நிமிடங்கட்குக் கொதிக்கச் செய்க. திரவங் குளிர்ந்ததும், அதனை 250 மிலி குடுவையொன்றுக்கு மாற்றி, புள்ளிவரை நீரிட்டு, தசமநேர மிலத்தால் நியமிக்க. எஞ்சியுள்ள காரத்தினளவைக் கொண்டு, பயன் படுத்தப்பட்டுள்ள காரத்தினளவைத் துணிதல்கூடும். இவ்வாறு, எடுத்துக் கொள்ளப்பட்ட உப்பிலுள்ள அமோனியாவினது நிறையையுந் துணிதல் (plguyuh.

செய்முறை இரசாயனம் 153
XLV-ஒட்சியேற்ற முறையும், தாழ்த்தல் முறையும் 250. பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்றினது நியமக்கரைசலை ஆக்கல். ஒரு பதார்த்தமானது ஒட்சியேற்றப்படும் போது இலத்திரன்களை இழக் கிறது. அது தாழ்த்தப்படும் போது இலத்திரன்களைப் பெறுகிறது. எனவே ஒட்சியேற்றும் கருவி “இலத்திரன் எற்றுக்கொள்ளி” ஆகும் ; தாழ்த் துங் கருவி “இலத்திரன் வழங்கி” ஆகும்.
பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்றின் அமிலக்கரைசல் ஒன்று ஒட்சியேற்றுங் கருவியாகத் தாக்கமுறுவதின் பாதித் தாக்கம் பின்வரும் சமன்பாட்டால் குறிக்கப்படும் :
MnO -- 8HI* -- 5e -> Mn** -- 4H2O. MnOT இற்குக் கூட்டப்பட்ட 5 இலத்திரன்களும் தாழ்துங் கருவி சம்பந்தப் படும் இன்னெரு பாதித்தாக்கத்தினுல் வழங்கப்படும் (251). இவ்வகையான இலத்திரன் இடமாற்றத் தாக்கங்களில் ஒட்சியேற்றுங் கருவிகளினதும் தாழ்த்துங் கருவிகளினதும் சமவலுநிறைகளை முறையே பெற்ற இலத்திரன் களின் தொகையோடும் இழந்த இலத்திரன்களின் தொகையோடும் தொடர்பு படுத்தலாம். MnOT இற்கு 5 இலத்திரன்கள் கூட்டப்பட்டிருப்பதால் e" = MnOJ5 = 11894/5 = 2379. КMnO3 GT(855Тdo e" = KMnO/5 =158-04/5=31.61. எனவே MnO" அயனின் சமவலு 23.79; KMnO இனது 3161. எனவே KMnO இன் நேர்க்கரைசல் ஒரிலீற்றரில் 3161 கிராமையும் தசமநேர்க்கரைசல் 3.161 கிராமையும் கொண்டிருக்கும்.
சோதனைப் பொருட்பண்புடைய KMn0, 3.161 கிராமைச் செவ்வை யாக நிறுத்தெடுத்து, லீற்றர்க்குடுவைக்கு மாற்றி, புள்ளிவரை வடித்த நீரை இடுக. ஆரம்பதரத்துப் பரிசோதனைகட்கு, புதிதாக ஆக்கிய இக் கரைசலைத் தசமநேர்க் கரைசலாகக் கொள்ளலாம்.
ஆயினும், மங்கனிசீரொட்சைட்டற்ற KMnO ஐப்பெறுதல் கடினமாகும். பேர்மங்கனேற்றினது நீர்க்கரைசல்தானும், காற்றிலும் வடித்த நீரிலு முள்ள சிறிதளவு சேதனவுறுப்புப் பொருளாலே தாழ்த்தப்படும். ஆகவே, வீழ்படிவுற்ற MnO2 இனை நீக்குதற்காக, பேர்மங்கனேற்றுக் கரைசலை (வடிதாளினுடாகவன்றி) கண்ணுடி நொய்யினூடாக வடித்தலும், அடுத்து வரும் பரிசோதனையிற் காட்டியவாறு உபயோகிப்பதற்கு முன் கரைசலை சீர்பார்த்தலும் விரும்பத்தக்கன.
குறிப்பு-கணிப்பொருளயிலங்கள் மூன்றனுள், சல்பூரிக்கமிலமே KMnO உடன் பயன்படுத்துதற்கு உவந்தது; ஏனெனில், ஐதரோகுளோரிக்கமில மானது குளோரீனும், நீருமாகும்படி ஒட்சியேற்றப்படுகிறது; நைத்திரிக்க மிலமும் ஒட்சியேற்றுங் கருவியாக இருத்தலால், பேர்மங்கனேற்றின் ஒட்சி யேற்றுந்தாக்கத்திற் பங்கம் விளைத்தல் கூடும்.

Page 87
S4 செய்முறை இரசாயனம்
251. பொற்ருசியம்பேர்மங்கனேற்றை, ஒட்சாலிக்கமிலங் கொண்டு நியம வளவாக்கல்.
Mn0,” இற்குக் கூட்டப்படும் இலத்திரன்கள் தாழ்த்துங்கருவி (ஒட்சாலிக்க மிலம்) சம்பந்தப்படும் இன்னெரு பாதித்தாக்கத்தினுல் வழங்கப்படும் :-
CO -> 2CO-2e C0" அயன் 2 இலத்திரன்களை இழப்பதனல் ஒட்சலேற்று மூலிகத்தின் சமவலுநிறை C,0*/2=44.01; நீரற்ற ஒட்சாலிக்கமிலத்தின் சமவலுநிறிை HC,0/2=45-02 ; பளிங்காக்கிய ஒட்சாலிக்கமிலத்தின் சமவலுநிறை HCO2H.O2 = 63.03.
பேர்மங்கனேற்றுக் கரைசலை அளவியொன்றிலிட்டு, நியமவொட்சாலிக் கமிலம் 25 மி. லீற்றரை ஒரு குழாயி கொண்டு நியமிக்குங்குடுவைக்குள் இடுக. ஏறக்குறைய 25 மிலி அளவான சல்பூரிக்கமிலத்தை இட்டு, குடு வையைக் கையிற் பிடிக்கமுடியாதபடியான வெப்பமேறும்வரை சூடாக்குக. மங்கலாக விருப்பினும், நிலையாகவுள்ள மென்சிவப்புநிறந் தோன்றும் வரை, அளவியிலிருந்து பேர்மங்கனேற்றை இடுக ; பேர்மங்கனேற்று மேலுந் தாழ்த்தப்படவில்லையென்பதையும் எனவே, ஒட்சாலிக்கமிலமுழு வதும் ஒட்சியேற்றப்பட்டுவிட்டதென்பதையும் அச்செந்நிறங்காட்டும்.
நியமித்தலின் முடிவிற் கரைசலைமீண்டுஞ் சூடாக்கல் வேண்டும். எனெ னில், 55° முதல் 60° வரையான வெப்பநிலையிலேயே, தாக்கம் எளிதாக நிகழ்கின்றது என்க.
உதாரணமாக, நியமக்கரைசலானது 250 மி லீற்றரில், 1580 கிராம் HCO2H,0 கொண்டதென்க. எனின், ஒரிலீற்றரில் 6320 கிராம் கொண்ட தெனக்கருதுவோம்-அவ்வாறயின், அது 6*320/63-03-0*1003 நேர். ஆகும்.
இக்கரைசலின் 25 மி லீற்றரை நடுநிலையாக்க, 2515 மிலி பேர்மங்க னேற்றுத் தேவைப்பட்டதெனக் கொண்டால், அப்பேர்மங்கனேற்றுக் கரை சல் 0*1003x25/25-15 = 0-09965 நே. ஆகும்.
அக்கரைசல் 0-09965 x 3161-3-150 கிராம் KMnO ஐ ஒரிலீற்றரில் அல்லது 0-09965 x 23.79-2371 கிராம் MnO" ஐ ஓரிலீற்றரில் கொண்டி ருக்கும். f
முதலில் இடப்படும் பேர்மங்கனேற்றுத் துளிகள் சில, மெதுவாகவே நிறநீக்கமடைவதைக் கர்ண்க. நியமித்தலின்போது, குலுக்கியபின்னரும், மறைந்துவிடாத ஒரு கபிலநிற வீழ்படிவு தோன்றின், போதுமானவளவு சல்பூரிக்கமிலங் கூட்டப்படவில்லையென்பது தெளிவாகும்.
252. பொற்றசியம்பேர்மங்கனேற்றைச் சோடியமொட்சலேற்றுக்கொண்டு நியமவளவாக்கல்.
சோடியமொட்சலேற்று (Na2CO) தூயதாகவும், நீரற்றதாகவும் எளிதிற் கிடைக்குமாதலால், பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்றுக்கரைசல்களை

செய்முறை இரசாயனம் 155
நியமவளவாக்குதற்கு ஒட்சாலிக்கமிலத்திலும் அது சிறந்ததாகும். அமில மாக்கப்பட்ட சோடியமொட்சலேற்றுக் கரைசல், ஒட்சாலிக்கமிலத்துக்குச் சம மான வலு கொண்டது ; ஆகவே, சோடியமொட்சலேற்றின் சமவலுநிறை (Na0,0) = 6700 ஆகும் ; நேர்க்கரைசலானது, ஒரிலீற்றரில் 6700 கிராங்கொண்டது.
சோதனைப்பொருட்பண்பு கொண்ட சிறிது சோடியமொட்சலேற்றைக் கனலடுப்பில், 110° இல் 2 மணி நேரத்துக்கு உலர்த்துக, ஈரமுலர்த்தியுள் ஆறவிட்டபின், அத்திண்மத்திலிருந்து, 16-17 கிராமைச் செவ்வையாக நிறுத்தெடுக்க. அதை ஒரு 250 மிலி குடுவைக்கு மாற்றி, எறக்குறைய 50 ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்தை இட்டு, நன்றகக் குலுக்கிப் புள்ளி வரை ஷ்டித்த நீரை இடுக. ஒட்சாலிக்கமிலத்திற் போன்று, இதனையும் பேர்மங்கினேற்றினல் நியமிக்க. (251).
க்கொண்ட சோடியமொட்சலேற்றினது நிறை 1653 கிராமாயின், ட்சலேற்றுக் கரைசல் 4 x 16536700-009867 நேர். கொண்ட இக்கரைசலில் 25 மி லீற்றரை நடுநிலையாக்க, சிறந்த நியமித் i மூன்றின் சராசரியாக 2475 மிலீ பேர்மங்கனேற்றுத் தேவைப் பின், அப்பேர்மங்கனேற்றுக்கரைசல் 0-09867 x 25/24-75 = 0-09965 டயதாய் ஒரு லீற்றரில் 0-09965 நேர் x 3161 = 3*150 கிராம்
யத் துணிவதற்கு உபயோகிக்கலாம். எனினும் இம்முறை அவ் சம்மையானதல்ல. அமோனியமொட்சலேற்றின் சமவலு நிறை 7106. எனவே அமோனியமொட்சலேற்றின் நேர்க்கரைசல் ஒரி
ாம் (நீரற்ற) (NIH), 0.0. ஐக் கொண்டிருக்கும்.
250 மிலி கரைசலுக்கு நீரேற்றிய உப்பில் 17-18 கிராம் நிறுத்தெடுத்து சோடிய மொட்சலேற்றுக்குப் போன்று நியமிக்க. குறிப்பு-ஒட்சலேற்றுக் கரைசல்களை நெடுநாட்சேமித்து வைததல்கூடாது ; எனெனி), ஒட்சலேற்றுக்கள் கண்ணுடியைத் தாக்கும் என்க.
253. சோடியமொட்சலேற்றிலுள்ள ஒட்சலேற்று மூலிகத்தின் (COT) சதவீதத்தத் துணிதல்.
252-இ பயன்படுத்தியது போன்ற சோடிய மொட்சலேற்றுக் கரைசலைஎனின், ஒரிலிற்றரில் 6-612 கிராமைக் கொண்ட கரைசலை-உபயோகிக்க. அதனை (றக்குறைய 01025 நேர். கொண்ட) KMnO நியமக்கரைசலால் நியமிக்க.ஒட்சலேற்றுக் கரைசல் 25 மி லீற்றரை நடுநிலையாக்க, 24-05 மிலி பேர்மங்கனேற்றுத் தேவைப்பட்டதெனக்கொண்டால், அவ்வொட் சலேற்றுக் கரைசல் 01025 x 24-05:25-009860 நேர். கொண்டதாகும் ; 0:09860 நேர். = 009860 x 44:01, அல்லது ஒரிலீற்றரில் 4340 கிராம் 0,0*) காண்டுளது. அம்மூலிகத்தின் சமவலுநிறை (0,0,”*) ஆகும்.

Page 88
செய்முறை இரசாயனம்
எனவே, ேே12 கிராம் Na0ே, 4340 கிராம் (0ே*") கொண்டது. ஃ 100 கிராம் Nag0, கொண்டுள்ள 0.0" இன் அளவு
100 x 4:340, 6:612 = 35' 65% CO. 254. பொற்ருசியம்பேர்மங்கனேற்றுக் கரைசலொன்றின் வலுவை, பொற்ருசியநாலொட்சலேற்றைக் கொண்டு துணிதல்
பொற்ருசியநாலொட்சலேற்றில் (KH00,H.0.0.2HO) உள்ள் நீரின் அளவு திட்டமாக அறியப்படாததாகையால், இம்முறையானது திருத்த மான விளேஒவத் தரக்கூடியதன்று. நாலொட்சலேற்றின் கிராம்முலக்கூற்று
நிறையானது 200* ஐக் கொண்டுளதால், மூலக்கூறறு நி ဖါး၊င့1 நான்கிலொரு பாகமே சமவலுநிறையாகும் , அதாவது, 254204=8355 என்பதே. எனவே நேர்க்கரைசலொன்று ஒரிலீற்றரில் 835ம் நிர்ாமைத்
கொண்டுளது. நியமித்துக் கணிக்குமுறை ஒட்சாலிக்கமிலத்துக்குரியதைப் போன்றதே. (251)
255. ஐதரசன்பேரொட்சைட்டுக் கரைசலொன்றின் வலுவை, சியம்பேர்மங்கனேற்றைக் கொண்டு துணிதல்.
தாழ்த்துங் கருவியின் (ஐதரசன் பேரொட்சைட்டின்) பாதித் பின்வரும் சமன்பாட்டால் தரப்படும்.
HaOaー>2H*+2eて十0。 ஐதரசன் பேரொட்சைட்டு மூலக்கூறு இரண்டு இலத்திரன்களே இழ்ட் அதன் சமவலு நிறை H,02=101. எனவே ஐதரசன் பேரொட் நேர்க்கரைசல் ஒரிலீற்றரில் 1701 கிராமைக் கொண்டிருக்கும்.
ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்தால் அமிலப்படுத்திய 26 மிலி |ஐதரசன் பேரொட்சைட்டானது, 鑒 பொற்றசியம் பேர்மங்கனேற்றுக் கர்ைசலுடன், நிலேயான மென்சிவப்பு நிறங் காட்டும்வரை, குளிர் நிலையில் நியமிக்கப் LKFÈ). ஒட்சாலிக்கமிலத்திற் கண்டவாறே இங்கும், தொடக்கததிலே பேர்மங்கனேற்றுத் துளிகள் மெதுவாக நிறநீக்கப்படும்.(251)
25 மிலி ஐதரசன்பேரொட்சைட்டுக் கரைசலுக்கு 2410 零 பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்றுத் தேவைப்பட்டதாயின், அவ்வதரசன் பேரொட்சைட்டுக் கரைசலின் வலு ஆx=009640 நே ஆகும். ஆயின், ஐதரசன் பேரொட்சைட்டினது இக்கரைசலொன்று, சிலீற்றரில் ேே9640 x 17:01= 1840 கிரமைக் கொள்ளும்.
236. ஒரு பெரசுப்பிலுள்ள இரும்பின் சதவீதத்தைத் துணிதல்
தாழ்த்துங்கருவி (பெரசுச்சல்பேற்று) சம்பந்தப்படும் பாதித்தக்கத்தின் Foeruro ac5largo :
Fe?t-->-Fo** -- ei
 
 
 
 

செய்முறை இரசாயனம்
Fe" ஒர் இலத்திரனே இழப்பதால், நேர்க்கரைசலொன்று இலீற்றரில் 56-85 கிராம் பெரசு இரும்பை அல்லது 278-03 கிராம் FeS0,TH0 அல்லது 181-92 கிராம் (நீரற்ற) Fe80 ஐக் கொண்டிருக்கும்.
பெராச்சல்பேற்றனது விரைவில் வனிமண்டலவொட்சியேற்றமடைவதால், அதிலுந்துய, உறுதிகூடிய பெரசமோனியஞ்சல்பேற்றே பொதுவாக நியமித்தலுக்குப் பயன்படுத்தப்படுகின்றது. பெரசமோனியஞ் சல்பேற் றினது நேர்க்கரைசலொன்று (Fe80.(NH).80.6H0), ஒரிலிற்றரில் 3922 கிாமைக் கொண்டது.
பொசமோனியஞ்சல்பேற்றில் 98-99 கிராமைச் செவ்வையாக நிறுத் தெடுத்து, ஒரு 250 மிலீ குடுவைக்கு மாற்றி, ஏறக்குறைய 100 மிலீ ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்தை இட்டு, நன்றுகக் குலுக்கி, வடித்த நீரைப் புள்ளிவரை இடுக. இக்கரைசல் மங்கலான பச்சை நிறங்கொண்டதாக அம், தெளிவாகவுமிருத்தல் வேண்டும். (சல்பூரிக்கமிலத்தை இடாது விட் டால், ஒட்சியேற்றத்தின் பயணுகக் கரைசல் கபில நிறமாகவும் கலங்கலாக வுந் திரிந்துவிடும்) ஒட்சாலிக்கமிலத்தைக் கொண்டு செய்தவாறு, பேர் மங்கனேற்றுக் கரைசலால் நியமிக்க. ஆயின் கரைசலேச் சூடாக்க வேண் டியதில்லே.
25 மிலி பெரசுக் கரைசலுக்கு 25-15 மிலி தசமநேர்ப்பேர்மங்க னேற்றுத் தேவைப்பட்டதாயின், அவ்விரும்புக் கரைசலின் வலு *ငြှို8x 響 = 000ேேந. ஆகும். அது ஒரிலீற்றரிலே கொண்டுள்ள பொசிரும்பு 0-1005 x 55-85=5:517 கிராம் அல்லது, 250 மி. லீற்றரில் 1404 கிராமாகும். 250 மி. லீற்றரில் 9-845 கிராம் பெரசமோனியஞ்சல்பேற்றைக் கரைத்து அக்கரைசல் பெறப்பட்டதாயின், உப்பிலுள்ள பெரசிரும்பின் சதவீதம் 当蔷°=1425 ஆகும்.
257. ஒரு பெரிக்குப்பிலுள்ள இரும்பின் சதவீதத்தைத் துணிதல் பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்றல் நியமிக்குமுன், பெரிக்குப்பை அள வறிமுறையாகப் பெரசு நிலைக்குத் தாழ்த்தல் வேண்டும்.
12 கிராம் பெரிக்குப்படிகாரத்தை (NH)80.Fe(80).24H10 நிறுத் தெடுத்து, 250 மிலீ குடுவைக்குமாற்றி, (நீர்ப்பகுப்பைத் தடுத்தற்காக) ஏறக்குறைய 50 மிலி ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்தை இட்டபின், புள்ளி வரை, வடித்தநீரை இடுக. 25 மிலி கொண்ட பாகங்களாக்கி, இரும்பை வருமாறு தாழ்த்துக அளந்தெடுக்கப்பட்ட கரைசலின் ஒரு பாகத்துள், ஐதான அமோனியாவை இடுக இடும்போது இடையிடையே குலுக்கல் வேண்டும் ; மெல்லிதாயினும், நிலேயான வீழ்படிவொன்று தோன்றும் வரை இவ்வாறு இடல் வேண்டும். 100 மிலீ ஆகுமாறு ஐதாக்கி, கரைசலூடாகக் கந்தகனீரொட்சைட்டை இரண்டு அல்லது மூன்று நிமிடங் கட்குச் செலுத்தியபின், அவ்வாயுவைச் செலுத்திக்கொண்டே கொதிக்கும் வரை சூடாக்குக. கரைசலானது நிறமற்றதாகியவுடன், காபனீரொட்சைட்

Page 89
158, செய்முறை இரசாயனம்
டைச் செலுத்திக் கொண்டே, கந்தகவிரொட்சைட்டை வெளியேற்றற்கு வலுவாகக் கொதிக்கச் செய்க. பின்னர், காபனீரொட்சைட்டிலே கரைசலை ஆறவிட்டு, ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்தை மேலுமிட்டு, நியமப்பேர்மங்கனேற் ருல் நியமிக்க. கரைசலின் வெவவேறு பங்குகளைக் கொண்டு துணித லாற்பெற்ற முடிபுகள் KMnO கரைசல் 0.1 மி லீற்றருக்கு உட்பட்ட வித்தியாசத்தையே கொண்டிருத்தல் வேண்டும். 256 இற்போன்று கணிக்க. 258. பெரசிரும்பும், பெரிக்கிரும்புங்கொண்ட கரைசலில் அவை எஷ் வெச் சதவீதத்திலுள்ளனவென்பதைத் துணிதல்.
鑒 KMnO கரைசலால் அக்கரைசலை நியமிக்க. பெரசிரும்பி
னளவை இதனுற் பெறலாம். பின்னர், கரைசலிலிருந்து ஒரு பங்கை நிறுத்தெடுத்து, 257 இற் போன்று தாழ்த்தி, மீண்டும் நியமிக்க. இதனல், இரும்பின் முழு அளவையும்-ப்ெரகம், பெரிக்குமாகிய இரண்டி னளவையும்-அறிதல் இயலும். இரண்டு முடிபுகளுக்குமிடையேயுள்ள வித்தியாசமே பெரிக்கின் அளவாகும்.
259. பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்றைக் கொண்டு கல்சியங் காபனேற்றி லுள்ள கல்சியத்தைத் துணிதல்.
பகுமுறைக்குரிய தரத்தைச் சேர்ந்த கல்சியங் காபனேற்றிலிருந்து 02 கிராமைச் செவ்வையாக நிறுத்தெடுக்க, அதை 400 மிலி முகவை யொன்றுக்கு மாற்றி, மூடும்படி நீரிட்டு, திண்மம் முழுவதுங் கரையும்வரை மென்சூடாக்கிக்கொண்டே, எறக்குறைய 10 மிலி ஐதரோகுளோரிக்கமி லத்தை (1 : 1) இடுக. கொதிக்கும் வரை, சூடாக்கி, (25 மி. லீற்றரில் 15 கிராமளவான) அமோனியமொட்சலேற்றுக்கரைசலை இடுக. சூடான கரைசலுள், ஐதான அமோனியாவை (1 : 1) துளிதுளியாக, கலக்கிக் கொண்டே இடுக. சிறிது நேரம் பொறுத்துக் கல்சியமொட்சலேற்று வீழ் படிவை வடித்துப் பெற்று அவ்வீழ்படிவைக் கழுவுக ; கழுவிய நீரிற் குளோரைட்டு அற்றுப் போகும் வரை பன்முறை கழுவல் வேண்டும். வடிதாளிலே துளேயொன்றை இட்டு, சிறிதளவான நீரால், வீழ்படிவைக் கூம்புக் குடுவையொன்றனுட் கழுவி விடுக. வீழ்படிவை முற்ருகக் கரைத் தற்கு வேண்டிய ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்தை இட்டபின், வெளிவிப் படுகின்ற ஒட்சாலிக்கமிலத்தை (ஏறத்தாழத் தசம நேராகவுள்ள) நியமப் பேர்மங்கனேற்றுக் கொண்டு நியமிக்க.
ஒரு கல்சியவுப்பானது நேர்க்கரைசல், ஒரிலீற்றரில் 2004 கிராமளவான கல்சியத்தைக் கொண்டிருக்கும்.
260. பொற்ருசியமிருகுரோமேற்றினது நியமக்கரைசலைக்கொண்டு, பெர சிரும்புக் கரைசலொன்றின் வலுவைத் துணிதல்.
ஐதரோகுளோரிக்கமிலமோ குளோரைட்டோ இருக்கும்போது, பொற்ற சியம் பேர்மங்கனேற்று செவ்வ்ையற்ற முடிவுகளைத் தருகின்றமையால், குரோமேற்றே பெரும்பாலும் உபயோகிக்கப்படுகிறது.

செய்முறை இரசாயனம் 59. இருக்குரோமேற்று நியமிப்புக்குரிய பாதித் தாக்கம் வருமாறு :
CrO -- 14H-- 6e - 20rt --7H0
00* தாழ்த்தப்படும்போது அதற்கு 6 இலத்திரன்கள் கூட்டப்படுவ தால் இருகுரோமேற்றின் நேர்க்கரைசலொன்று ஒரிலீற்றரில் KCr,0/6 =29422/6 = 4904 கிராம்களையும் தசம நேர்க்கரைசலொன்று ஒரிலீற்றரில் 4.904 கிராம்களையும் கொண்டிருக்கும். இதேபோன்று இருகுரோமேற்று மூலிகத்தின் சமவலு நிறை Cr,0*/6-36-00.
பகுமுறைத்தரத்தைச் சேர்ந்த, தூளான, சிறிதளவு பொற்ருசிய மிருகுரோமீேற்றைக் காற்றுக் கனலடுப்பில், 140-150° வெப்பநிலையிலே உலர்த்துக. ஈரமுலர்த்தியுள் ஆறவிட்டு, 4904 கிராமைச் செப்பமாக நிறுத்தெடுக்க, லீற்றர்க் குடுவையொன்றனுள் இட்டுக் கரைத்து, புள்ளி வரை, வடித்த நீரை இட்டு நிரப்புக. இக்கரைசலைத் திட்டமான தசம நேர்க் கரைசலாகக் கொள்ளலாம். ܀
உட்புறக் காட்டியொன்று (செறிந்தசல்பூரிக்கமிலத்தில் 1 சதவீத இருபீனைலமைன்) ஈண்டுப் பயன்படுத்தப்படும். 25 மிலி பெரசுக் கரைசலைக் குழாயி மூலமாக 400 மிலி நியமிக்குங் குடுவைக்குளிட்டு, காட்டியின் கரைசலிலிருந்து ஆறு துளியிட்டபின், 40 மிலீ ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்தையும் 5 மிலி பாகுத்தன்மையான பொசுபோரிக்கமிலத் தையும் இடுக. இத்தடித்த பச்சை நிறக் கரைசலானது நீல நிறமாகவோ, நீலங் கலந்த ஊதாநிறமாகவோ மாறும்வரை பொற்ருசியமிருகுரோ மேற்ருல் நியமிக்க. மிகையாகவுள்ள பொற்றசியமிருகுரோமேற்றினுற் காட்டியானது ஒட்சியேட்றப்படுவதாலேயே இந்நிறமாற்றமேற்படுகின்றது. நிய மித்தலின்போதுண்டாகும் பெரிக்கயன்களும் காட்டியை ஒரளவிற்கு ஒட்சி யேற்றுவதால், அவற்றை விரைவாக அவ்வப்போதே அகற்றிவிடல் வேண் டும். பொசுபோரிக்கமிலத்தை இடுவதால், இப்பெரிக்கயன்கள் ஒருவகைப் பெரிக்குப்பொசுபேற்றுச்சிக்கற் சேர்வையாக மாற்றப்படுகின்றன ; இச்சிக்கற் சேர்வை கூட்டப்பிரிவடைவதில்லை. இசைவான முடிவுகள் மூன்றைப் பெறும் வரை நியமிக்க.
25 மிலி பெரசுக் கரைசலுக்கு 2490 மிலி தசம நேர். K.Cr,0, தேவைப்பட்டதெனக் கொள்வோம். அவ்வாருயின் பெரசுக்கரைசல் 0.1 x 2490|25- 0-09960 நேர். ஆகும் ; அது, ஒரிலீற்றரிற் கொண்டுள்ள பெர சிரும்பின் அளவு 0-09960 x 55-85-5-563 கிராமாகும்.
257 ஆம், 258 ஆம் பரிசோதனைகளிற் போன்று, பெரிக்குப்புக்களைப் பரிசோதிக்க.
261. அண்ணளவான, தசமநேர்ச் சோடியங்கந்தகசல்பேற்றை ஆக்க
லும், அதனைப் பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்றைக் கொண்டு நியமவள வாக்கலும்.

Page 90
(30 செய்முறை இரசாயனம்
சோடியங்கந்தகச் சல்பேற்ருனது அயடீன் கரைசல்களை நியமிக்கவும், அதன் பயனக அயடைட்டுக்களைத் தாக்கி, அயடீனை விடுவிக்கின்ற ஒட்சி யேற்றுங் கருவிகளின் கரைசல்களை நியமிக்கவும், பயன்படுத்தப்படுகின்றது.
நடைபெறுந் தாக்கங்களுக்குரிய சமன்பாடுகள் வருமாறு.
2SO حيسه- SAO? -- 2e ” (l) )2( 2I <--سس۔ "I-+-2e KMnO ஒட்சியேற்றுங் கருவியாக இருக்கும்போது நடைபெறும் முழுத் தாக்கம் வருமாறு :
2MnO, + 10I - 16H -> 2Mnt --5I-8HO (3) சமன்பாடு (1) இன்படி 2SO** இரண்டு இலத்திரன்களை இழப்பதால் கந்தகச் ச்ல்பேற்று மூலிகத்தின் சமவலு நிறை S,0*" - 1121. எனவே நேர்க்கரைசலொன்று கந்தகச் சல்பேற்றின் கிராம் மூலக்கூற்று நிறையை ஒரிலீற்றரிற் கொண்டிருக்கும். பளிங்குருவான உப்பின் சூத்திரம் NaS,05HO ஆகையால் நேர்க்கரைசலை ஆக்குவதற்கு ஒரிலீற்றருக்கு 24819 கிராமையும் தசம நேர்க்கரைசலுக்கு 2482 கிராமையும் எடுக்க வேண்டும்.
சமன்பாடு (2) இன்படி அயடீனின் சமவலு நிறை 12= 1269.
எறக்குறைய 25 கிராமளவான NaS0,5HO ஐ வடித்த நீரிற் கரைத்து, ஒரிலீற்றராகும்வரை நீரை இடுக. அண்ணளவான, இத்தசமநேர்க்கரை சலின் வலுவைத் தசம நேர்ப்பேர்மங்கனேற்றுக் கொண்டு பார்க்க.
15 a இல் விளக்கியவாறு புதிய மாப்பொருட்கரைசல் சிறிதளவை ஆக்குக. பொற்ருசியமயடைட்டின் 10 சதவீதக் கரைசலிருந்து 15 மி. லீற்றரை, 400 மிலி அளவான, நியமிக்குங் குடுவைக்குளிட்டு, 5 மிலீ செறிவான ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தையும் இட்டுப்பின், 25 மிலி தசம நேர்ப்பேர் மங்கனேற்றைக் குழாயி கொண்டு விடுக. வடித்த நீரை இட்டு, 100 மிலி ஆகும்வரை ஐதாக்குக. ஒரு கடிகாரக் கண்ணுடியாற் குடுவையை மூடி, இருளில் (ஒரு மூடிய கலக்கூடத்தில்) 10 நிமிடங்கட்டுவைத்து விடுக. கடிகாரக் கண்ணுடியின் கீழ்ப்புறத்தையும், குடுவையின் உப்புறத்தையும், நீரால் அலம்பி, வெளிவிடப்படும் அயடீனை சோடியங்கந்தகச்சல்பேற்றல் நியமிக்க. நியமித்தல் நடைபெறும்போது, விடுக்கப்பட்ட அயடீனினது நிறமானது மங்கிக் கொண்டே வந்து ஈற்றில், மங்கலான வைக்கோனிறமா கும். அப்போது, புதிதாக ஆக்கப்பட்ட மாப்பொருட் கரைசல் 3 மி. லீற்றரை இட்டு, நீலநிறமானது மறையும்வரை தொடர்ந்து கந்தகச்சல் பேறறை இடுக. சிறந்த அளவீடுகள் மூன்றின் சராசரியைக் காண்க. (அளவீடுகளிடையேயுள்ள வித்தியாசம் 0.1 மி. லீற்றருக்கு உட்பட்டதாக இருக்கலாமேயன்றி, அதற்கு மேற்பட்ட தாக ஒருபோதும் இருத்தல் கூடாது.) மேற்படி பரிகரிக்கப்பட்ட 25 மிலி. 0-1 நே-KMnO 25.05 மிலி NaSO கரைசலை வேண்டியதாயின், கந்தகச் சல்பேற்றுக் கரைசலானது 0.1 x 25/25-05-009980 நேராகும். இக்கரைசல்

செய்முறை இரசாயனம் 6.
009980 x 248.19-24.78 கிராம் NaS,0,5HO ஐ அல்லது 0:09980 x 158-11-15.78 கிராம் (நீரற்ற) NaSO ஐ அல்லது 0.09980 x 112:1-11-19 கிராம் S,02” ஐ ஒரிலீற்றரிற் கொண் டிருக்கும். குறிப்பு.--சோடியங்கந்தகச்சல்பேற்றினது நியமக்கரைசலானது, ஆக்கப் பட்டதன் பின்னர், சற்றே மாறுதலடையும். நீரிலுள்ள காபோனிக்கமிலத் தோடு அது தாக்கமுறுவதாலும் கிருமிகள் அதைத் தாக்குவதாலுமே இம்மாறுதலேற்படுகிறது. ஒரிலீற்றர் கரைசலுக்கு, 0.1 கிராம் வீதமாக, நீரற்ற சோடியங் காபனேற்றை இடுவதால், இக்கரைசலை உறுதியாக்கல் கூடும்.
262. சோடியங்கந்தகச்சல்பேற்றைப் பொற்ருசியமிருகுரோமேற்றுக் கொண்டு நியமவளவாக்கல்.
பொற்றசிய மிருகுரோமேற்று பொற்றசியமயடைட்டின் அமிலக்கரைசலை அயடீனக ஒட்சியேற்றி, தானும் பச்சை நிறமான குரோமிக்குப்பாகத் தாழ்தலடைகிறது. இதன் முழுத் தாக்கம் பின்வரும் சமன்பாட்டால் தரப்படும் :
CrO, +6I -- 14H-->2Cr +3+7HO
இதற்குரிய பாதித்தாக்கங்கள் (261) இற்குப் போன்றன ; வெளிவிடப்படும் அயடீன் சோடியங்கந்தகச்சல்பேற்றினல் நியமிக்கப்படும்.
100 மிலி வடித்த நீரைக்கொண்டுள்ள 650 மிலி குடுவைக்குள் 15 மிலி 10 சதவீத K கரைசலையும் 1-5-2 கிராம் (பகுப்புத்தர) திண்ம NaHCO ஐயும் சேர்க்க. இருகாபனேற்றுக் கரையும்வரை நன்கு குலுக்கி 5 மிலி செறி. ஐதரோகுளோரிக்கமிலஞ் சேர்க்க. பின்பு 25 மிலி 0.1 நே- KCr0, ஐக் குழாயி கொண்டு சேர்க்க. கரைசல்களைக் கலப்பதற்கு குடுவையிலுள்ளவற்றைச் சுழற்றி, கடிகாரக் கண்ணுடியால் மூடி இரு ளான இடத்தில் (மூடிய கூண்டினுள்) 5 நிமிடம் வைக்க. வடித்த நீரால் கடிகாரக் கண்ணுடியின் அடிப்பக்கத்தைக் குடுவைக்குள் கழுவி விட்டு குடுவையின் உட்பக்கங்களையும் கழுவி விடுக. மேலும் 200 மிலி வடித்த நீர் விட்டு ஐதாக்குக. வெளிவிடப்படும் அயடீனை சோடியங்கந்தகச் சல்பேற் ருல் நியமிக்க, குடுவையிலுள்ள கரைசல் மஞ்சட் பச்சை நிறமாக இருக் கும் போது, புதிதாக ஆக்கிய மாக்கரைசல் 3 மிலி இட்டு தொடர்ந்து கந்தகச் சல்பேற்றை இடுக. முடிவுநிலை தெளிவானது ; நீலநிறம் குரோமியவுப்பின் மங்கிய பச்சைநிறமாக மாறும்.
இவ்வாறு பரிகரிக்கப்பட்ட 25 மிலி 01 நே-KGr0, இற்கு 24-93 மிலி NaSO தேவைப்பட்டால் NaS,0; கரைசல் 0.1 x 25/24-93-0 1003 நே. இக்கரைசல் 0.1003 x 248.19-24-89 கிராம் NaS,0,5HO ஐ அல்லது 0-1003 x 158-11=15-85 கிராம் (நீரற்ற) NaSO ஐ ஓரிலீற்றரில் கொண்டிருக்கும்.

Page 91
62 செய்முறை இரசாயனம்
263. பொற்ருசியங் குரோமேற்றினுல் சோடியங் கந்தகச் சல்பேற்றுக் கரைசலொன்றின் வலிமையைத் துணிதல்.
பொற்ருசியங் குரோமேற்று, ஒட்சியேற்றுங் கருவியாதலால், சோடியங், கந்தகச் சல்பேற்றுக் கரைசலின் வலிமையைத் துணிவதற்கு உபயோகிக் கப்படலாம். பாதித்தாக்கத்துக்குரிய சமன்பாடு வருமாறு.
CrO --8H -- 3e ->Crst -- 4H.O.
Cr0*" தாழ்த்தப்படும் போது அதற்கு 3 இலத்திரன்கள் கூட்டப்படுவதால் 9455ITäälä,5)ó) K2CrO FL06162||1560)sp K2CrO4/3= 194:21/3= 64-737. எனவே தசமநேர்க்கரைசல் கரைசல் 250 மிலி இல் 1618 கிராமைக் கொண்டிருக்கும்.
155-165 கிராம் KCr0 ஐச் செம்மையாக நிறுத்து 250 மிலி குடு வைக்குளிட்டு அடையாளம்வரை வடித்த நீரிட்டுக் கரைசலாக்குக், இக் கரைசலின் 25 மிலி பங்குகளை K00 இற்குச் செய்தது போன்று நியமிக்க (262).
264. சோடியங்கந்தகச் சல்பேற்றுக் கரைசலொன்றின் வலிமையை, பொற்றசியமயடேற்றல் துணிதல்.
கீழ்க்காட்டியவாறு பொற்ருசியமயடேற்று அமிலமுளவிடத்து பொற்ற சியமயடைட்டுடன் தாக்கமுற்று அயடீனை வெளிப்படுத்துவதால் சோடியங் கந்தகச் சல்பேற்றை நியமவளவாக்குதற்கு பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்றுக் குப்பதிலாக பகுப்புத்தர பொற்றசியமயடேற்றை ஒட்சியேற்றுங் கருவியாகப் பயன்படுத்தலாம்.
IO-6H -- 51 = 31-3HO ஒட்சியேற்றுங் கருவிக்கான பாதித்தாக்கம் :
IO + 6H*+6e ->I + 3HO.
10,” இற்கு 6 இலத்திரன்கள் கூட்டப்படுவதால் பொற்ருசிய மயடேற்றின் சமவலுநிறை K10/6-35-67. எனவே தசமநேர்க்கரைசல் ஒரிலீற்றரில் 3.567 கிராமைக் கொண்டிருக்கும்.
K10-இன் சமவலுநிறைசிறியதாகவிருப்பதால், 250 மி லீற்றருக்குத் தேவையான 08, அல்லது 0.9 கிராமை நிறுக்கும்போது வழுவேற்படல் கூடும். ஆகவே, (120° இல் உலர்த்தி, ஈரமுலர்த்தியுள் ஆறவிட்டு) 17 தொட்டு 18 கிராம்வரை நிறுத்தலே நன்று. நிறுத்த பொற்றசிய மயடேற்றை 500 மிலி குடுவைக்கு மாற்றி, வடித்த நீரைப் புள்ளி வரை இட்டு நிரப்புக. இக்கரைசலிலிருந்து 25 மி லீற்றரைக் குழாயி கொண்டு நியமிக்குங் குடுவையொன்றனுள் இட்டு, பொற்ருசியமயடைட் டின் 10 சதவீதக் கரைசலிலிருந்து 15 மி. லீற்றரை (அல்லது, திண்ம மான K 15 கிராமை) கூட்டுக. பின்னர், 10 மிலீ ஐதான சல்பூரிக்க மிலத்தையும் இடுக. விடுக்கப்பட்ட அயடீனின் வலுவைச் சோடியங் கந்தகச் சல்பேற்றல் 265 இற் போன்று நியமிக்க.

செய்முறை இரசாயனம் 163
(500 மி லீற்றரில் 1780 கிராம் பொற்ருசியமயடேற்றைக் கொண்ட) கரைசலில் 25மி லீற்றருக்கு 24.85 மிலி NaSO தேவைப்பட்டதாயின், அச்சோடியங்கந்தகச்சல்பேற்றுக் கரைசல் X 器° நே. 0-1004 நே. ஆகும்.
265. அயடீன் கரைசலொன்றின் செறிவைத் துணிதல்.
பாதித்தாக்கங்களிரண்டும் வருமாறு :
2SO -->SO -- 2e I-+-2e -->2I முழுத்தாக்கம் பின்வரும் சமன்பாட்டால் தரப்படும்.
2SO? --I─>SAO? --2I.
25 மிலி அளவான கரைசலை நியமிக்குங் குடுவையொன்றினுள் அளந் திட்டு, அயடீனது நிறம் பெரும்பாலும் மறைந்துவிடும்வரை, அளவியி லிருந்து கந்தகச் சல்பேற்றை இடுக. மாப்பொருட் கரைசல் 3 மி லீற்றரை இட்டபின், நீலநிறமானது மறையும்வரை கந்தகச் சல்பேற்றைத்தொடர்ந்து இடுக.
25 மிலி அயடீன் கரைசலுக்கு 27.00 மிலி தமசநேர்க்கந்தகச்சல் பேற்று தேவைப்பட்டதாயின், அவ்வயடீன் கரைசல் 0.1 x 27/25= 0.1080 நேர். ஆகும். ஆயின், அயடீனது நேர்க்கரைசல், ஒரிலிற்றரில், 1269 கிராமளவான அயடீனைக் கொண்டது ; ஆகவே, இக்கரைசல், ஒரிலீற்றரில் 0.1080 X 1269-1371 கிராமைக் கொண்டது.
266. குளோரீனிரின் செறிவைத் துணிதல்.
ஏறக்குறைய ஒரு கிராமளவான பொற்ருசியமயடைட்டைச் சிறிதளவு நீரிலிட்டுக் கரைத்து, 10 மிலி குளோரீனிரைக் கூட்டிக் குலுக்குக. முன்னர் போன்று, கந்தகச்சல்பேற்றுக்கொண்டு நியமிக்க (குளோரீ னது நேர்க் கரைசல், ஒரிலீற்றரில் 35-46 கிராமவளவான குளோரீனைக் கொண்டுள்ளது).
267. குப்பிரிக்குச்சல்பேற்றிலுள்ள செம்பின் சதவீதத்தைத் துணிதல்,
குப்பிரிக்குச்சல்பேற்றுக் கரைசலிற் பொற்றசியமயடைட்டை இடும்போது, குப்பிரசயடைட்டு வீழ்படிவுற, அயடீன் விடுவிக்கப்படுகிறது. இந்த அயடீன் சோடியங்கந்தகச் சல்பேற்றல் நியமிக்கப்படும். நிகழ்கின்ற தாக்கங்களின் சமன்பாடுகள் வருமாறு :
2I->l -- 2e (1) 2Out --2e --2Cu (2) 2Cut --2I. --2CuI (3)
சமன்பாடு (2) இன்படி 20u? இற்கு 2 இலத்திரன்கள் கூட்டப்படுவதால் செம்புச்சல்பேற்றின் நேர்க்கரைசலொன்று 1 கிராமனு அதாவது 63:54

Page 92
164 செய்முறை இரசாயனம்
கிராம் செம்பை ஒரிலீற்றரில் அல்லது 249.7 கிராம் CuSO.5HO ஐ ஒரிலீற்றரில் கொண்டிருக்கும். 6.2-6.3 கிராமளவான (பகுமுறைக்குரிய தரத்தைச் சேர்ந்த) 0uS0.5H0 ஐச் செவ்வையாக நிறுத்தெடுத்து, 250 மிலி குடுவையொன்றுக்கு மாற்றி, புள்ளிவரை நீரிட்டு நிரப்புக. இக்கரைசலிலிருந்து 25 மி. லீற்றரைக் குழாயி கொண்டு நியமிக்குங் குடுவையொன்றனுள் இட்டு, பொற்றசியமயடைட்டின் 10 சதவீதக் கரைசல் 25 மி லீற்றரை இடுக. மேற்பரப்பில் மிதக்கின்ற திரவமானது மென் மஞ்சணிறமாகும்வரை, நியமச் சோடியங் கந்தகச் சல்பேற்றுக்கொண்டு இக்கரைசலை நியமிக்க. இனி, புதிதாக ஆக்கப்பட்ட மாப்பொருட் கரைசல் 3 மி லீற்றரை இடுக. கரைசலானது தடித்த நீலநிறமெய்தும். மெல்லிய நீலநிறமாகும்வரை கரைசலில் NaS.0 ஐ மேலும் இடுக. பின்னர், உறிஞ்சப்பட்ட அயடீனை விடுவித்தற்காகப் பகுமுறைத்தரமான அமோனியங் கந்தகச் சயனேற்று, NHCNS, அல்லது பொற்ருசிய கந்தகச் சயனேற்று, KCNS, 1 கிராமை இடுக ; மீண்டும், தடிப்பான நீலநிறங்காணப்படும். நீலநிறம் அற்றுப்போகும் வரை கந்தகச்சல்பேற் றைத் தொடர்ந்து இடுக. இசைவான முடிபுகள் மூன்றின் சராசரியைக் கொள்க. (அளவீடுகளிடையேயுள்ள வித்தியாசம் 0.1 மி லீற்றருக்கு மேற்படல் கூடாது.)
(250 மி. லீற்றரில் 6-252 கிராமைக் கொண்ட) செப்புச் சல்பேற்றுக் கரைசல் 25 மி. லீற்றருக்கு 2510 மிலி தசமநேர்க்கந்தகச் சல்பேற்று தேவைப்பட்டதெனக் கொள்வோம். அவ்வாருயின், அச்செப்புச்சல்பேற்றுக் கரைசல் 0.1 x 25-10/25=0-1004 நேர். ஆகும். அதாவது ஒரிலீற்றரில் இக்கரைசல் 0-1004 X 63:54= 6*382 கிராம் Cu ஐக் கொண்டிருக்கும். ஆனல் இக்கரைசல் ஒரிலீற்றரில், 4x 6-252=25-008 கிராம் GuSO. 5HO ஐக் கொண்டுளது. ஆகவே, செம்பின் சதவீதம் 100 x 6*382/25008=25-52% ஆகும். 268. பெரிக்குக்கரைசலொன்றிலுள்ள இரும்பினளவைத் துணிதல்
பெரிக்குக் கரைசலிற் பொற்றசியமயடைட்டை இடின், அயடீன் விடுவிக்கப்
படுகிறது ;
2Fe-2I-2Fe2+--I,
அளவறிந்த பெரிக்குக் கரைசலில், பொற்றசியமயடைட்டை இட்டு, முன்
னர் போன்று கந்தகச்சல்பேற்றுக் கொண்டு நியமிக்க.
XLWI-கனவளவறியத்தக்க படிவுவீழ்முறைகள்.
269. தசம நேர். வெள்ளிநைத்திரேற்றுக் கரைசலை ஆக்கல்
கரைந்துள்ள குளோரைட்டுக்களை மதிப்பிடுதற்கு நியம வெள்ளிநைத்தி ரேற்று உபயோகிக்கப்படுகிறது. தாக்கத்தை விளக்குஞ் சமன்பாடுகள் :
Ag* —+- e ->Ag Ag* -+- Olt —>AgOl

செய்முறை இரசாயனம் 165
Ag* ஒரிலத்திரனைக் கூட்டிக்கொள்வதால், நேர்க்கரைசலொன்று ஓரி லீற்றரில் ஒரு கிராமணு அதாவது 107-88 கிராம் வெள்ளியை அல்லது ஒரு கிராம் மூலக்கூறு அதாவது 169-89 கிராம் AgNO ஐக் கொண்டி ருக்கும். எனவே தசம நேர்க் கரைசலொன்று ஒரிலீற்றரில் 16989 கிராம் AgNO ஐக் கொண்டிருக்கும்.
பகுமுறைத் தரமான, (150° வெப்ப நிலையில், 2 மணி நேரத்துக்குக் கனலடுப்பில் உலர்த்தி, ஈரமுலர்த்தியுள் ஆறவிட்ட) வெள்ளிநைத்திரேற்றி லிருந்து, 4247 கிராமைச் செவ்வையாக நிறுத்தெடுக்க ; அதை 250 மிலி குடுவையொன்றனுட் கரைக்க. குழாய்நீர் பெரும்பாலும், கரைந்துள்ள குளோரைட்டைக் கொண்டிருப்பதால், வடித்த நீரை உபயோகித்துக் கரைசலை ஆக்குக. கடிகாரக் கண்ணுடியையும், குடுவையையுந் தூய்மையாக வைத்திருப்பதிலே பெருங் கவனமெடுத்துக் கொள்ளல் அவசியம். உப்பை ஒரு போதுங் கையாலே தொடுதல் கூடாது; ஏனெனில், கொழுப்பு சிறிதளவே இருப்பினும், பிரிகையேற்படுவதற்கு எதுவாகும்.
270. கரையுந்தன்மை கொண்ட நடுநிலைக்குளோரைட்டிலுள்ள குளே ரீனத் துணிதல்.
உலர்த்திய சோடியங் குளோரைட்டிலிருந்து 14-15 கிராமைச் செவ்வை' யாக நிறுத்தெடுத்து, 250 மிலி குடுவையொன்றுள், வடித்த நீரிற் கரைக்க. அதிலிருந்து 25 மி லீற்றரைக் குழாயி கொண்டு நியமிக்குங் குடுவையொன்றுள் இட்டு, 5 சதவீதப் பொற்ருசியங்குரோமேற்றுக் கரைசல் 1 மி லீற்றரை இடுக. பின்னர், அளவியிலிருந்து வெள்ளி நைத்திரேற்றுக் கரைசலை இடுக. முதலில் வெள்ளிக் குளோரைட்டு வீழ் படிவுறும் ; ஆயின், குளோரைட்டு முழுவதும், இவ்வாறு வீழ்படிவு வுற்றதும் செந்நிற வெள்ளிக் குரோமேற்று வீழ்படிவு தோன்றும். செந்நிறங் காட்டுவது நியமித்தலின் முடிவுநிலைக்கு அறிகுறியாகும். குரோமேற்றை நிறமூட்டுவதற்குமட்டுஞ் செலவான வெள்ளிநைத்திரேற் றின் அளவைப் பின்வரும் பரிசோதனை வாயிலாகக் கண்டு, அவ்வளவை வெள்ளி நைத்திரேற்றின் முழுக் கனவளவிலிருந்தும் கழித்தல் வேண்டும். 25 மிலி வடித்த நீரில், அதேயளவான பொற்ருசியங் குரோமேற்றை இட்டு, வெள்ளி நைத்திரேற்றுக்கொணடு முன்னர் கண்ட அதே நிறங் காட்டும்வரை, நியமித்தல் வேண்டும்.
1480 கிராமளவான சோடியங்குளோரைட்டு (சமவலுநிறை - 58-45). 250. மி லீற்றரிற் கரைக்கப்பட்டதென்றும், இக்கரைசலில் 25 மி லீற்ற ருக்கு, தசமநேர்வெள்ளி நைத்திரேற்று 25.30 மிலி தேவைப்பட்ட தென்றுங் கொள்வோம். எனின், அக்கரைசல் 0.1 x 25-3025=0-1012 நேர் ஆகும் ; அது ஒரிலீற்றரில் 0.1012 x 35-46=3:587 கிராமளவான குளோரீனைக் கொண்டுளது. அதாவது, 1480 கிராஞ் சோடியங்குளோ
B. C.

Page 93
l66 செய்முறை இரசாயனம்
ரைட்டைக் கொண்ட 250 மி லீற்றரில் 0-897 கிராமளவான குளோரீன் உளதென்பதே. எனவே, குளோரீனின் சதவீதம் 100 x 0.897/1480= 60-80% ஆகும்.
இதேமுறையைப் பின்பற்றி, KC (சமவலுநிறை - 7456), NHC) (சமவலுநிறை = 53:50), Ca012 (சமவலுநிறை=55-50) ஆகியவற்றிலுள்ள குளோரீனையும் KBr (சமவலுநிறை = 1190) இலுள்ள புரோமீனையும் துணிக.
271. கரையத்தக்க, நடுநிலைக் குளோரைட்டின் சமவலு நிறையைத் துணிதல்.
1-8-19 கிராம் KC ஐ (அல்லது 14-15 கிராம் NaCl ஜி) நிறுத்தெடுத்து ஒரு 250 மிலீ குடுவைக்குளிட்டு வடித்தநீரிட்டுக் கரைத்து அடையாளம் வரை வடித்த நீரிடுக. பொற்ருசியங் குரோமேற்றைக் காட்டி யாக உபயோகித்து இக்கரைசலைநியம வெள்ளி நைத்திரேற்றுக் கரைசலால் நியமிக்க (270).
1862 கிராம் KC 250 மிலீ கரைசலாக்கப்பட்டு இதில் 25 மிலி இற்கு 24.92 மிலி 0-1002 நே-AgNO தேவைப்பட்டதெனக் கொள் வோம். எனவே குளோரைட்டுக் கரைசல் 0-1002 x 24.92/25 = 0-09989 நே. ஆனல் குளோரைட்டுக் கரைசல் 250 மிலி இல் 1862 கிராம் KCI ஐ அதாவது ஒரிலீற்றரில் 7,448 கிராம் KC ஐ கொண்டுள்ளது. எனவே E (இதுவே KC இன் மூலக்கூற்று நிறையும்)-7-448/0-09989 - 74:57,
272, ஐதரோகுளோரிக்கமிலக் கரைசலொன்றிலே உள்ள குளோரீன, நியம வெள்ளிநைத்திரேற்றைக் கொண்டு துணிதல்.
வெள்ளிக்குரோமேற்றனது அமிலக் கரைசலிலிருந்து வீழ்படிவுருதா - கையால், அவ்வமிலக் கரைசலை அமோனியமைதரொட்சைட்டுக்கொண்டு நடுநிலையாக்குதலவசியமாகின்றது; இவ்வாறு நடுநிலையாக்குவதிலும், குளோரைட்டற்ற, பகுமுறைத்தரமான கல்சியங்காபனேற்றைக் கொண்டு நடுநிலையாக்குவதே நலம். அமோனியமைதரொட்சைட்டு தனக்குச் ச வலுவான அளவைக் கொண்ட அமோனியங்குளோரைட்டைத் தரும் அவ்வாறே கல்சியங் காபனேற்றும், கல்சியங்குளோரைட்டைப் பயக்கும். அமோனியமைதரொட்சைட்டினது நியமக்கரைசலைப் பெறல் கூடுமாயின்,
G3 25 føS ஐதரோகுளோரிக்கமிலக் கரைசலை (அண்ணளவாக 뉴 ஆனது) எடுத்து, இருதுளி மெதயிற்செம்மஞ்சளை இட்டு, அளவியிலிருந்து அமோனியமைதரொட்சைட்டுக் கரைசலைமுடிவு நிலை எய்தும்வரை பெய்க. நடுநிலையாக்கப்பட்ட இக்கரைசலுள், சில துளி பொற்ருசியங் குரோமேற்றை இட்டு, கடந்த பரிசோதனையில் விளக்கியவாறு, நியம வெள்ளிநைத்திரேற்றுக்கொண்டு நியமிக்க. குளோரைட்டற்ற கல்சியங் காபனேற்றைப் பெறல் கூடுமாயின் 25 மிலி ஐதரோகுளோரிக் கமிலத்

செய்முறை இரசாயணம் 67
தைக் குழாயிகொண்டு நியமிக்குங் குடுவையுள் இட்டு, (அண்ணளவான தசம நேர், HCI 25 மி. லீற்றருக்கு ஏறக்குறைய 0.15-0-20 கிராம் 0200 வீதம்) குளோரைட்டற்ற காபனேற்றை இட்டு நடுநிலையாக்குக. பின்னிர், கரைசலை இளஞ்சூடாக்கி, காபனீரொட்சைட்டை வெளியேற்றிக் குளிரவிட்டு, வெள்ளிநைத்திரேற்றுக் கொண்டு நியமிக்க. (270).
25 , மிலி ஐதரோகுளோரிக்கமிலக் கரைசலுக்கு (நடுநிலையாக்கியதன் பின்னர்) 24-85 மிலி தசம நேர்வெள்ளிநைத்திரேற்று தேவைப்பட்ட தெனக் கொள்வோம். எனின், அவ்வமிலக்கரைசல் 6-1 x 24-85/25 =0:09943. நேர். ஆகும். அது ஒரிலீற்றரில், 0-09948 X 3847 - 3626 கிராம் HCI கொண்டுளது ; அல்லது, ஒரிலீற்றரில், 0-09943 x 35-46 --3-526 கிராமளவான குளோரீனைக் கொண்டதாகும்.
273. நடுநிலைக்குளோரைட்டுக்கரைசலொன்றின் வலிமையை வெள்ளி நைத்திரேற்றுக் கொண்டு, ஒரு புறத்துறிஞ்சற் காட்டியைப் பயன்படுத்தித் துணிதல்.
படிவுவீழ்தாக்கங்களில், ஒரு புதுவகைக் காட்டிகளைப் பயன்படுத்தல் கூடும். அவை புறத்துறிஞ்சற்காட்டிகளெனப்படும். ஏனெனில், சமவலு நிலையில் வீழ்படிவினுல் காட்டி புறத்துறிஞ்சப்படுகிறது. அப்போது தெளிவான நிறமாற்றமும் எற்படுகிறது. இவ்வகைப் புறத்துறிஞ்ச்ஹ் காட்டி கள் உணர்திறன் மிக்கவை ; எனவே, மிகஜதான கரைசல்களிலும் இவற் றைப் பயன்படுத்தலாம். பொதுவாக உபயோகிக்கப்படும் காட்டிகள் (சோடி யத்தின் உப்புக்களாகவுள்ள) புளோரசீனும், இருகுளோரோப்புளோரசீ னுமே. காட்டிக்கரைசலை ஆக்குதற்கு, சோடியம்புளோரசீனேற்று (அல்லது கூடிய உணர்திறனுடைய சோடியமிருகுளோரோப்புளோரசீனேற்று) 01 கிராமை, 100 மிலி வடிதத நீரிற் கரைக்க.
நடுநிலையான சோடியங்குளோரைட்டுக் கரைசலிலிருந்து 25 மி. லிற் றரைக் குழாயி கொண்டு நியமிக்குங் குடுவையொன்றனுள் இட்டு, முன்னர்க் கூறிய காட்டிகளுளொன்றிலிருந்து 5-10 துளிகளை இடுக. கரைசலானது மஞ்சள் கலந்த பச்சை நிறமாவதைக் காணலாம். இனி, வீழ்படிவு திரளுவதைத் தடுத்தற்காக, குளோரைட்டற்றதாயுள்ள 2 சத வீதத் தெத்திரின் கரைசல் 10 மி லீற்றரை இடுக. வீழ்படிவு சடுதியாக செம்மஞ்சட் சிவப்பு நிறமடையும்வரை, அளவியிலிருந்து வெள்ளிநைத்தி ரேற்றைப் பெய்க. முன்னர் போன்று கணிக்க (270).
அமிலக் கரைசலாயின், முதலிற் கல்சியங்காபனேற்றைக் கொண்டு நடு நிலையாக்கி (272) மேற்கூறியவாறு தொடர்ந்து பரிசோதனையை முடிக்க.
274. வெள்ளிநைத்திரேற்றுக் கரைசலொன்றின் செறிவை நியமக் கந்தகச்சயனேற்றைக் கொண்டு துணிதல்.

Page 94
68 செம்முறை இரசாயனம்
கரையுமியல்புள்ள கந்தகச்சயனேற்றை வெள்ளிநைத்திரேற்றுக் கரைச லொன்றில் இட்டால், கரையுமியல்பற்ற வெண்ணிறமான வெள்ளிக் கந்த கச் சயனேற்றுத் தோன்றும்.
Ag* -- CNS->AgCNS
ஒரு பெரிக்குப்பும் உளதாயின், வெள்ளி முழுவதுஞ் செலவாகும்வரை வெண்ணிற வீழ்படிவொன்று உண்டாகும். இதன்பின்னர், பெரிக்குக் கந்தகச் சயனேற்று உண்டாவதால், கரைசலில் இரத்தச் சிவப்பு நிறந் தோன்றும். மேற்கண்ட சமன்பாட்டிலிருந்து, KCNS இன் சமவலு நிறை அதன் மூலக்கூற்று நிறை என்பது அறியப்படும் , எனவே, ஒரு தசம நேர்க் கரைசல், ஒரிலீற்றரில் 9.718 கிராமைக் கொண்டிருக்கும். இவ்வண்ணமே NHCNS இன்சமவலு நிறை 7812 ஆகவிருத்தலால், அதன் தசமநேர்க்கரைசல், ஒரிலீற்றரில், 7-612 கிராமைக் கொண்டிருக்கும். பொற்றசியங் கந்தகச்சயனேற்று, அமோனியங்கந்தகச்சயனேற்றகிய இரண் டும் நீர்மயமாகின்ற திண்மங்களாதலால், வேண்டிய நிறைகளைத் திட்ட மாக நிறுத்தெடுத்தல் முடியாது. எனவே, அண்ணளவான தசமநேர்க் கரைசலை ஆக்கி, தசம நேர் வெள்ளிநைத்திரேற்றைக் கொண்டு நியம வளவாக்கல் வேண்டும்.
பொற்ருசியங்கந்தகச்சயனேற்று 11 கிராமை (அல்லது அமோனியங் கந்தகச்சயனேற்று 9 கிராமை) ஒரிலீற்றர் நீரிற் கரைத்து, அளவி யொன்றை அக்கரைசலால் நிரப்புக. குளிரான, நிரம்பிய (40%) பெரிக்குப் படிகாரக்கரைசலை (பெரிக்கமோனியஞ்சல்பேற்று) நீரிலாக்கி, ஐதான நைத் திரிக்கமிலஞ் சிறிதளவை இடுக. ஒவ்வொரு நியமித்தலின் போதும் இக்கரைசலிலிருந்து 1 மிலி இடுக.
25 மிலி தசம நேர். வெள்ளிநைத்திரேற்றைக் குழாயிகொண்டு நிய மிக்குங் குடுவையொன்றனுள் இட்டு, காட்டிக்கரைசல் 1 மிலி கூட்டி, சில மிலி ஐதான நைத்திரிக்கமிலத்தையும் இடுக. (காட்டியானது நீர்ப்பகுப்புறுவதைத் தடுத்தற்கே, நைத்திரிக்கமிலம் இடப்படுகிறது; அந்நீர்ப்பகுப்பு நிகழ்ந்தால், கரைசல் கபில நிறமாகி நியமித்தலின் முடிவு நிலையை மறைத்துவிடும்). மென்மஞ்சணிறமான திரவம், நிலையான செந்நிறங் காட்டும்வரை அளவியிலிருந்து கந்தகச்சயனேற்றுக்கரைசலை இடுக. செந்நிறங் காட்டுவதால், வெள்ளி முழுவதும் வீழ்படிவுற்ற தென்பது பெறப்படும்.
25 மிலி தசம நேர். வெள்ளிநைத்திரேற்றுக்கு 24-50 மிலீ KCNS தேவைப்பட்டதாயின், KONS கரைசல் 0.1 x 25/24-50= 0.1020 நேர். ஆகும். அல்லது, ஒரிலீற்றரில் 0.1020 X 97-18-9915 கிராமை அது கொண்டுளது. இக்கரைசலைத் தசம நேர்க்கரைசலாக்க, 1 லிற் றரை 1020 மி. லீற்றராக்கல் வேண்டும் ; அதாவது, 1 லீற்றரில் 20 மிலி வடித்த நீர் இடல் வேண்டும்.

செய்முறை இரசாயனம் 169
இவ்வாறே, கந்தகச்சயனேற்றுக் கரைசலின் வலிமை துணியப்படும். பின்னர், இதனை வேறு வெள்ளிநைத்திரேற்றுக் கரைசல்களின் வலிமை யைத் துணிவதற்குப் பயன்படுத்தலாம்.
275. குளோரைட்டுக்கரைசலொன்றின் செறிவைக் கந்தகச்சயனேற்றைக் கோண்டு துணிதல்.
அளந்தெடுக்கப்பட்ட குளோரைட்டுக் கரைசலுக்கு சிறிதளவு ஐதான நைத்திரிக்கமிலமும், அளவறிந்த மிகையன தசமநேர் வெள்ளி நைத்திரேற்றும் இடுக. வெள்ளிக் குளோரைட்டு வீழ்படிவாக, எஞ்சியுள்ள வெள்ளி நைத்திரேற்று கந்தகச் சயனேற்றினல் நியமிக்கப்படும். வெள் ளிக் குளோரைட்டு வெள்ளிக் கந்தகச்சயனேற்றிலும் கூடிய கரையுந் தகவுடையதால், வீழ்படிவான வெள்ளிக் குளோரைட்டு கந்தகச்சயனேற் றுக் கரைசலுடன் பின்வரும் சமன்பாட்டிற்கிணங்கத் தாக்கமுறல் கூடும்.
AgCl + KCNS= AgCNS+ KCl
எனவே பின்வருமாறு செய்க. அண்ணளவான தசமநேர் குளோரைட் டுக் கரைசல் மதிப்பிடப்படுகின்றதெனின், 50 மிலி 0-1 நே.-AgNO உம் 5 மிலி ஐதான HNO உம் 25 மிலி குளோரைட்டுக் கரைச லுக்குச் சேர்க்கப்படவேண்டும். பின்பு 2-3 மிலி நைதரோபென்சீனையும் 1 மிலீ பெரிக்குப் படிகாரக் காட்டியையும் சேர்க்க. Ag0 வீழ்படிவு திரளும்வரை நன்கு குலுக்குக. Ag01 வீழ்படிவைச் சுற்றி நைதரோ பென்சீன், ஒர் படலம் உண்டாக்குவதனுல் போலும், கந்தகச் சயனேற் றுடன் Ag01 தாக்கமுறுவதைத் தடுக்கின்றது. 274 இற் போன்று கந்த கச் சயனேற்றுடன் நியமிக்க. மீந்திருந்த வெள்ளி நைத்திரேற்றுக் கரை சலின் கனவளவிலிருந்து குளோரைட்டுக் கரைசலால் உபயோகிக்கப்பட்ட கனவளவை அறியலாம்.
மிகையான வெள்ளி நைத்திரேற்றல் வீழ்படிவாக்கிய பின் 25 மிலீ பொற்றசியங் குளோரைட்டுக்கு 25-50 மிலி 0-1020 Gus-KCNS தேவைப்பூட்டதெனக் கொள்க. 2550 மிலீ ’ 0,1020 (3,5-KONS= 25-50 x 0.1020-2601 SS G85—KONS := 2-601 மிலி நேAgNO=260 மிலி 01 நே-AgNO. எனவே 50-26-01 மிலி = 2399, 665 0-1 (35-AgNO3 25 u663, KCl 360Jg-Gülcá)(515gy AgC ஐ வீழ்படிவாக்கப் பயன்படுத்தப்பட்டது. எனவே KC கரைசலின் செறிவு 0.1x 23.99/25=0:09599 நே. அதாவது ஒரிலீற்றருக்கு 0.09599x 74.59 - 7-159 guita KO.

Page 95
பகுதி V.-பண்பறி பகுப்பு.
XLWI-தொடக்கப்பரிசோதனை
பகுப்பைத் தொடங்குமுன்னர், பதார்த்தத்தின் வெளிப்படையான இயல்புகளைக் கவனமாக நோக்கி, வருணிக்க. திரவமாயின், அது நடு
நிலையானதோவென்று சோதிக்க; ஆவியாகும்போது,
மீதியாதையும்
விட்டுச் செல்கிறதாவெனவுஞ் சோதிக்க. பதார்த்தமானது தெளிவாக
உலோகமல்லாததாயும், திண்மமாயுமிருந்தால்மட்டும், கீழ்க் காணுஞ் சோதனைகளைக் கையாளலாம்.
சோதனை நோக்கல் அனுமானம்
276, சிறிய சோதனைக் குழாயிற்
குடாக்குக . (a) மீதியெதுவுமின்றி, பதார்த்த Hg As, NH, 1,
மானது முற்ருகப் பதங்க மாகிறது, அல்லது பிரிகை யுறுகிறது
(b) கரியாதல்
(c) ஒட்சிசன் வெளிப்படுகிறது
(d) 00 வெளிப்படுகிறது
(8) செந்நிறப் புகைகள்
HCO, Sa) (Fó) பைட்டுக்கள் ஆதி
s சேதனவுறுப்புச்
சேர்வை ஒட்சைட்டுக்கள்,
குளோரேற்றுக்கள் நைத்தி ரேற்றுக்
ses காபனேற்று, அல் லது ஒட்சலேற்று. fff உலோகங் களின் நைத்தி ாேற்றுக்கள் அல் லது நைத்தி
ாைற்றுக்கள். 27. உலர்வான Na00 உடன்
கலந்து சிறிய சோதனைக் (0) NH வெளிப்படுகிறது(286). NH குழாயிற் சூடாக்குக . . (b) குழாயின் குளிர்ச்சியான பாக
த்தில் Hg படிகிறது Hg (c) கரிய பதங்கம் As
278. மரக்கரிமீது, ஊதுதுருத்தி
யிற் சூடாக்குக . (a) பதார்த்தம் உருகுகின்றது . .
(b) சூடான நிலையில், மஞ்சட் பொருக்கு; குளிர் நிலையில் வெண்பொருக்கு
(c) கபிலநிறப் பொருக்கு
(d) பளிச்சென எரிகிறது
ஒரு காாவுலோகத்
தின் splitures இருத்தல் கூடும்.
Zn. Cod. குளோரேற்றுக்கள், நைத்திரேற்றுக்க
Øኽኾ •
O

செய்முறை இரசாயனம்
7.
சோதனை நோக்கல் அனுமானம் 279. சோடியங் காபனேற்றுடன் (a) தாளில் அடையாளமிடக் கலந்து மரக்கரிமீது ஊது datsui மென்றகடாக்கத் துருத்தியாற் சூடாக்குக தக்க மணி : : k Pb).
(b) தாளில் அடையாளமிடுந் தி
னற்ற மென்றகடாக்கத் தக்க மணி Ag. (c) நொறுங்கத்தக்க மணி Bi, அல்லது Sb.
280. மரக்கரிமீது, ஊதுதுருத்தி யாற் சூடாக்கி, Co(NO), ஆல் ஈரமாக்கியபின், மீண்டுஞ் சூடாக்குக (a) நீலத்திணிவு A, பொசுபேற்று,
ஆசனேற்று, போ சேற்று. (b) பச்சைத் திணிவு . . ! Zn,. (8) அழுக்கான, நீலங் கலந்த
பச்சை . . . . Sin. (d) மென்சிவப்பு Mg.
281. வெண்காரமணியிற் சூடாக்குக. (திண்மமானது நிறங்கொண்ட
தாயிருந்தாலன்றி, பயனுடை முடிவுகளேப் பெறல் முடியாது).
தாழ்த்துஞ்சுவாலை ஒட்சியேற்றுஞ் சுவாலை உலோகம்
(a) பச்சை uitar Cr. (b) நீலம் நீலம் - ... Co. (c) சிவப்பு . . பச்சை, சூட்டில் ; நீலம், குளிரில் Cu. (d) நிறமற்றது ஊதா ... Min. (e) நரை நிறம் கபில நிறம் N. (f) மங்கலான பச்சை மஞ்சள் Fe.
282, பதார்த்தத்தை HCI-இல் ஈரமாக்கி, தூய பிளாற்றினக்கம்பி
மேல், பன்சன் சுவாலையின் அடிப்பாகத்திற் சூடாக்குக.
(a) கருஞ்சிவப்பு Sr.
(b) பச்சை Cu, B3, போரேற்று
(e) ØGMTStr K.
(d) மஞ்சள் Na.
(e) செம்மஞ்சள் Ca.
(f) புகைநீலம் As, Sb, Bi, Pb.
(g) பிரகாசமான பொறிகள் தூளான உலோகம், அல்லது C
சோடியமுள்ளபோது, பொற்ருசியச்சுவாலையை இரட்டைக்கோபாற்றுக்
கண்ணுடிகொண்டு மிக்க தெளிவாகக்காணல் கூடும்.

Page 96
172 செய்முறை இரசாயண்ம்
283, சிறிதளவான திண்மத்தை ஐதான சல்பூரிக்கமிலத்துடன் கூட்டிச் சோதனேக் குழாயில் இளஞ்சூடாக்குக ; அவசியமாயின், வெளிவிடப்படும் வாயுவைத திரட்டுதற்காகச் சோதனைக் குழாயுடன் போக்குகுழாயையும்,
தக்கையையும் இ2ணக்க.
(1) ஐதரசன் வெளிவிடப்படுகிறது எளிதிற
நீப்பறறக் கூடியது . (b) 0ே, வெளிவிடப்படுகிறது,
நீராற சோதிகக) 44 டி. (c) 80. (72e, Józg F-33 i 25544) (d) 80 8 வீழ்படின . (8) H8 (Fயவசற்றேறறுத்தாள்) [") HUN (ng"riñ} (து) அசற்றிக்கமிலம் (மணம்) (W) குளோரீன் (நிறநீக்குகின்றது) (t) கநத்திாசுப்புகை
(சுண்ணும்பு
உலோகம் (Mg,n;F ஆகவிருத்தல் கூடும்).
காபனேற்று.
சவின்பற்று.
கந்தகசங்பேற்று.
LÅSE II" சயனேட்டு, பெரோசயனேட்டு ஆதியவை. அசற்றேற்று.
உயகுளோன்பற்று.
நேத்திரைற்து.
284, சிறிதளவான திண்மத்தைச் செறிந்த
சல்பூரிக்கமிலத்துடன்
கலந்து, இளஞ்சூடாக்குக, (கொதிக்கச் செய்தல் கூடாது.)
(1) பதார்த்தங் கரியாகின்றது : 0ே, 80
ஆதியவை வெளியிடப்படுகின்றன
(b) பெண்ணிற அமிலப்புகை () செந்நிறப்புகை (d) ஊதா நிறப் புகை (ஒாோவழிக் கரிய பதங்க மோன்றுங் காணப்படும்) () 0ே (ாவிநிறறிப்பற்றக்கூடியது) - - (f) 0ே, வெடிக்குமியல்பினது (குனோரே
நிருப்பின், 218 1 இற் காட்டியவாறு, இச்சோதனேக்குச் சிறிதளவையே பயன்
படுத்தங் வேண்டும்)
சேதனவுறுப்புச் சேர்வைகள், உதாரணமாக, தாத்திாேற்று குரோனாட்டு, புரோமைட்டு, நைத்திரேற்று. புரோமைட்டு, நைத்திரேற்று.
-II LLE. ஒட்சற்ேறு, சபஃகாட்டு,
குளோரேற்று.
இச்சோதனேகளேக் கவனமாகச் செய்தால், பதார்த்தத்தினது தன்மை
ஒரளவிற்குப் புலப்படும். செய்தல் வேண்டும்.
இனி,
ஈரமுறைப்படி பகுப்பைத் தொடர்ந்து
XLVI-முறைமையான பரிசோதனே.
285. ஒரு கரைசலே ஆக்கல்.
பதார்த்தத்தை நுண்டுளாக்கி, நீரிலிட்டுக் கொதிக்கச் செய்க, கரையு
மியல்பற்றதாயின், (முதலில், HCI ஐ இட்டுப் பார்க்க.
ஐதரினதும், அப்போதுங் கரையாதிருப்பின், நைத்திரிக்கமி
பின்னர் செறிந்ததுமான)
லத்தையும், இறுதியாக (HC மூன்று பங்கும், HN0 ஒரு பங்குமாய)
அரசரீரையுமிட்டுச் சோதிக்க,
ஈயச் சேர்வைகள், பெரும்பாலும், சூடான

செய்முறை இரசாயனம் 173
HCI இற்கரைவதையும், பின்னர், கரைசலேக் குளிரவிடும்போது, ஈயக் குளோரைட்டு படிவதையும் காண்க.
பதார்த்தங் கரையாததொன்ருயின், அதன் நிறையிலும் நான்கு மடங்கான நீரற்ற சோடியங்காபனேற்ருேடு, அல்லது உருகற் கலவையோடு கூட்டி உருக்கி, ஆறவிட்டு, திணிவு முழுவதையுந் தூளாகிக் கொதிநீர் கொண்டு வேருக்குக. உலோகக் காபனேற்றுக்களின்மீதி, ஐதான தைத் திரிக்கமிலத்திற் பொதுவாகக் கரையும் ; இவ்வாறு பெற்ற கரைசல், கூட்டம் VI இற்குரிய உலோகங்களேத்தவிர, மற்றை உலோகங்களெல்லாவற் றையுங்கொண்டது. நீர்கொண்டுவேருக்கலாற்பெற்ற வடிந்த திரவமானது அமில மூவிகங்களின் சோடியவுப்புக்களேயும், Nடி1ே0,NAA10NASn0, N:AE0,N180 ஆகியவற்றையுங்கொண்டுளது. வேருக்கவாற்பெற்ற நீர்க் கரைசலேச் செறிவாக்கி, ஐதான HO) கொண்டு நடுநியோக்கியபின், 11 ஆம் 111 ஆம் கூட்டங்களுக்குரிய உலோகங்கள் உளபோவெனக் கீழ்க்காட்டி பாங்கு சோதிக்க, சில வேளேகளில், உருக்குவதற்குப் பதிலாகப் பதாதி தத்தை, அதனிறையிலும் நான்குமடங்கான நீரற்ற சோடியங் காப னேற்றுடனும், மிகையான நீருடனும் கூட்டிக் கொதிக்கிச் செய்தல் போதியதாகும். பகுக்கப்படும் பதார்த்தம் ஒரொளியவுப்பாயின் நவோ கத்தை இன்னதெனக் காண்பதற்கு 286 ஐப் பயன்படுத்தல் வேண்டும்; இது முடிந்ததும், 295-ஐக் கொண்டு, அமிலமூவிகத்தைத் தெளிதல் வேண்டும்.
ஆயின், அப்பதார்த்தம் ஒரு கலவையாகவிருப்பின், 287 ஐக் கொண்டே, உலோகங்களேத் தெளிதற்காகப் பரிசோதித்தல் வேண்டும்.
286, ஒரெனியவுப்பின் கரைசலிலுள்ள உலோகத்தைத் தெளிதல்.
(குறிப்பு-இங்கு, "எளியவுப்பு ' என்ற சொற்ருெடப் சுயாதீன உலோகங்களேயும், ஒட்சைட்டுக்களேயும், ஐதரொட்சைட்டுக்களேயும், சயானே அமிலங்களேயும் குறிக்கும்).
கூட்டம் 1-குளிரான கரைசலாக்கி, ஐதான H0 இடுக.
fulfill காட்டப்படுபொருள் டறுதிப்பாட்டுமுறை
(4) வெண்மையானது போரி
TTTT TT TTTaa L T T TT aYSS LLLuS T u KS S LCTLL S LT T TTTT KKSS 0L0S ਪ॥
யாவிற் கரையுமியப்பினது - Ag. | K9ே டே சிந்த பேடிவு
! II). () பெண்பையாதது  ாே:
பாவாங் மாற்றமட்ைாது | Pb. | ஐதான H80 இட விெர
வீழ்படிவு 108.
"இவ்வெண்கள் வேறு உறுதிப்பாட்டுச் சோதனோேக் கொண்டுள்ள பிரிவுகளே குறிக்கும். முதநகரைசலுக்காயிலும் பொத்துக்காயினும் இச்சோக்னேயைக் கேயாவாாம்.

Page 97
174 செய்முறை இரசாயனம்
கூட்டம் II, HCI இடுவதால் வீழ்படிவு யாதும் பெறவில்லையாயின், அவ்வமிலக்கரைசலுள் HS ஐச் செலுத்துக ; குலுக்கியபின் HS மணமிருக்கும்வரை இவ்வாறு செலுத்தல்வேண்டும். இச்சோதனைக்குரிய கரைசல் மிக்க செறிவாகவோ, மிக்க அமிலமாகவோ இருத்தல் கூடாது.
வீழ்படிவு காட்டப்படுபொருள் உறுதிப்பாட்டுமுறை
(a) கபிலநிறமானது ; NaOH இற்
கரையக்கூடியது Sn. (தானசு) . . HgCl2, இட வெண்ணிற வீழ்படிவு, (b) கருமையானது ; சூடுகொண்ட, 104.
ஐதான HNO இற் கரையக் கூடியது ; அமோனியாவோடு
நீலநிறக் கரைசலாகும் . . Cu. - ... KFe(CN) gll, as Sa.) tip 65up
படிவு. 138.
(c) கருமையானது ; சூடு கொண்ட, ஐதான HNO இற் கரையக் கூடியது ; அமோனியாவோடு வெண்ணிற வீழ்படிவு தருவதுBi. . |HCI, மிகையானநீர் ஆகியவற்றை இட, வெண்ணிற வீழ்படிவு 112,
(d) கருமையானது ; ஐதான HNO
இற் கரையுந் தன்மையற்றதுHg. (மேக்கூரிக்கு) |SnC இட வெண்ணிற வீழ்படிவு
144, (8) செம்மஞ்சளானது ; NaOH
இற் கரைவது . . |Sb. . HCI, மிகையானநீர் ஆகியவற்றை இட, வெண்ணிற வீழ்படிவு. 111.
(f) மஞ்சணிறமானது ; NaOHI|As -9y Ğö)60gsi Sn |As Q9Qñfö59ôaöT G3,# mta#sèaOTuunTaö) g».-g)I
இற் கரைவது (தானிக்கு) . . திப்படும். 109.
(g) logisteofploit GOTs , ; NaOHCd. . .98.
இற் கரையாது, ஐதான HC! இற் கரைவது.
(b) நுண்ணிய (பெரும்பாலும்) வெண்மையான வீழ்படிவு காணப்படின், அது கந்தகமாகும். குரோமேற்று, பேர்மங்கனேற்று, பெரிக்குப்பு, நைத்திரிக்கமிலம், அல்லது அலசன்கள் போன்ற ஒட்சியேற்றுங் கருவியிருப்பதாலேயே, இவ்வீழ்படிவு தோன்றுகின்றது.
கூட்டம் II-HS இடுவதால், வீழ்படிவுயாதும் பெறப்படவில்லையாயின், புதிய கரைசலுள், அதே கனவளவான NHC உம். NHOH உம் இடுக குலுக்கியபின்னர், திரவத்தில் அமோனியாவின் மணம் வலுவாக வீசும்வரை இவற்றை இடல் வேSண்டும். பின்னர், கொதிக்கச்செய்க.

செய்முறை இரசாயனம் 75
(a) வெண்ணிற செலற்றின் போன்ற வீழ்படிவு ; NaOH இற் கரையக்
கூடியது ... Al. ... 102. (b) நீலங் கலந்த பச்சை வீழ்படிவு. Cr. ... 11.7b. (c) செங்கபிலநிற வீழ்படிவு . . [Fe (GLJíĥaŝ@s) . . ! Ki Fe(CN), ĝi -, piŝon) 6špu1q6n!. (d) மாசுற்ற பச்சையான வீழ்படிவு. Re (பெரசு) | KFe(GN), இட, நீல வீழ்படிவு. (8) வெண்ணிற வீழ்படிவு ; NaOH v
இற்கரையாதது- Ca, Sr, Ba, Mg. என்பனவற்றின் பொசுபேற்றை, அல்லது ஒட்சலேற் றைக்காட்டும்
(e) இல் உள்ள வீழ்படிவை Ca, Sr அல்லது Ba என்பனவற்றுக்கு சுவாலைச் சோதனையின்படியும், Mg இற்கு 96a இன் படியுஞ்சோதிக்க.
கூட்டம் IV-NHOH இடுவதால் வீழ்படிவு யாதும் பெறவில்லையாயின், அதே கரைசலில் (NH)S இட்டு, இளஞ்சூடாக்குக."
வீழ்படிவு காட்டப்படுபொருள் உறுதிப்பாட்டுமுறை
{a) வெண்ணிற வீழ்படிவு . . | Zn. . . NaOH இட, வெண்ணிற வீழ் Luuq.6 ; NaOH LóSeir 5600 யக் கூடியது. 97. (b) மென் சிவப்பான, அல்லது மஞ்
சட் சிவப்பான வீழ்படிவு . . Mn. . . NaOH இட, வெண்ணிற வீழ்படிவு, குலுக்கின் கபிலநிறமாகும். 120.
(c) கரிய வீழ்படிவு Ni அல்லது C0. வெண் காரமணியால்வேறுபிரித்துக்
4погот"ILJ(8шо 132, 133.
கூட்டம் V-(NH)S இடுவதால், வீழ்படிவு யாதும் பெறவில்லையாயின், LSu 360JafGil6) NH4Ol, NH.OH,(NH.),C03 gy6uap60p 9 O, game5 சூடாக்குக.
ஒரு வெண்ணிற வீழ்படிவு Ba,Sr, அல்லது Ca ஐக் காட்டும். அவற் றுள் யாதெனச் சுவாலைச் சோதனையாலே துணிக. (282 ஐயும் 100 ஐயும் பார்க்க).
*அமோனியஞ்சல்பைட்டை இடுமுன்னர், அமோனியாவை இட்டுக் கரைசலை வன்மையாகக் காரமாக்கல் வேண்டும் ; ஏனெனில், இச்சோதனைப் பொருளோடு அமிலங்கள் வெண்ணிறமான, கந்தக வீழ்படிவைத் தருமாதலின்.

Page 98
176 செய்முறை இரசாயனம்
கூட்டம் WI-இதுகாறுங் கூறிய சோதனைப் பொருள்களை இடுவதால் வீழ்படிவுயாதும் பெறவில்லையாயின், புதிய கரைசலில் NHCl,NHOH, NaHPO என்பனவற்றை இட்டுக் குலுக்கியபின்னர், சில நிமிடங்கட்கு நிறுத்திவைக்க. வெண்ணிற வீழ்படிவு Mg ஐக் காட்டும். (96-ஐப் பார்க்க).
சுவாலைச் சோதனையால் Na,K உளவாவெனச் சோதிக்க.
NaOH உடன் கலந்து, இளஞ்சூடாக்கி, அமோனியா வெளிவரு கின்றதாவெனக் காண்க : இது, NH ஐக் காட்டும். (பொற்றசியத் துக்குரிய 932, 93b சோதனைகள், அமோனியத்தைப் பொறுத்தவரை யிலும், அவ்விளைவுகளையே தரும்).
287. ஒரு கலவையிலுள்ள உலோகங்களைத் தெளிதல்-உலோகங்களைக் கூட்டங்களாக வேருக்கல்.
(a) கூட்டம் 1-குளிரான கரைசலாக்கி, ஐதான HCI இடுக. வெண்
ணிற வீழ்படிவு பின்வருவனவற்றைக் கொண்டிருத்தல் கூடும்.
AgCl, HgCl, PbCl,.
ஈண்டு, பென்சோயிக்குப்போன்ற சேதனவுறுப்ப்மிலங்களும், Bi0Cl,Sb001 ஆகியனவும், சிலவேளைகளில் வீழ்படிவாகும்.
வீழ்படிவை வடிகட்டி 289 இன்படி சோதிக்க , வடிந்த திரவத்தை வருமாறு பரிசோதிக்க வீழ்படிவு யாதுமில்லையாயின், வடிகட்டாது தொடர்ந்து (b) இனைச் செய்க.)
(a) கூட்டம் II-வடிந்த திரவத்தை இளஞ்சூடாக்கி, கரைசலானது
நிரம்பும்வரை HS செலுத்துக. ஒரு வீழ்படிவு பின்வருவன. வற்றுள் ஒன்ருகவிருத்தல் கூடும் : Hgs, PbS, Bi,S,CuS,CdS,As,S,SbS,SnS, 26.603 S வீழ்படின்வ வடிகட்டி, 289 இன்படி சோதிக்க வடிந்ததிரவத்தை வருமாறு பரிசோதிக்க :
(கரைசலில் ஒருசிறு பாகத்தை, முதலில் HS இட்டுச் சோதித்தல் விரும்பத்தக்கது. வீழ்படிவு யாதுமில்லையாயின், இச்சிறு பாகமான கரைசலே ஒதுக்கிவிட்டு, மற்றைப் பாகத்தை HS செலுத்தாது, (0) இலுள் ளவாறு சோதித்தல் வேண்டும்).
குறிப்பு.அமிலச் செறிவு பெரிதாக இருந்தால் dேS வீழ்படிவாகாது. கூட்டம் 1 இல் வீழ்படிவடையாத ஈயம் இங்கு PoS ஆக வீழ்படிவாகும்.
(c) கூட்டம் II-HS வெளியேறும்வரை கொதிக்கச்செய்க. செறிந்த HNO, 2 மிலி இட்டு, பெரசுப்புக்களை ஒட்சியேற்றிப் பெரிக்காக்கும் பொருட்டு, மீண்டுங் கொதிக்கச்செய்க. திரவத்தினெருபாகத்தில் அமோனியமொலித்தேற்றை இட்டு (81 d) பொசுபேற்றுளதா வெனச் சோதிக்க, முதற் பதார்த்தத்தில் ஒட்சலேற்றுளதாவென வுஞ் சோதிக்க. (இதனை 284 e, எலவே காட்டியிருத்தல் கூடும்).

செய்முறை இரசாயனம் 177
பின்னர், NHCl,NHOH என்பனவற்றை இடுக ; குலுக்கிய பின்னர், திரவத்தில் வன்மையாக அமோனியா மணம் வீசும்வரை NHOH இட்டு, மீண்டுங் கொதிக்கச் செய்க,
1-பொசுபேற்றுக்களும், ஒட்சலேற்றுக்களும் இல்லை-எனின், வீழ்படிவு பின்வருவனவற்றைக் கொண்டிருத்தல் கூடும் ;
Al(OH), Cr(OH), Fe(OH)
வீழ்படிவை வடித்து, 290 இன்படி சோதிக்க வடிந்த திரவத்தை (d) இலுள்ளவாறு பரிசோதிக்க.
1-பொசுபேற்றுக்களும், ஒட்சலேற்றுக்களும் உளனனின், வீழ்படிவு A,Cr, அல்லது Re இன் ஐதரொட்சைட்டுக்களையும் அல்லது, பொசு பேற்றுக்களையும் கூட்டம் IV, V இலுள்ள உலோகங்களினதும் Mg இனதும் பொசுபேற்றுக்களையும் ஒட்சலேற்றுக்களையுங் கொண்டிருத்தல் கூடும்.
வீழ்படிவை, வடிகட்டி 291 இன்படி சோதிக்க , வடிந்த திரவத்தை வருமாறு பரிசோதிக்க :
(க்) கூட்டம் IV-(காரமாக்கப்பட்ட) திரவத்தின் ஒரு சிறு பாகத்தை (NH)S ஆற் சோதிக்க. வீழ்படிவு பெற்றல், அதனை மற்றைப் பாகத்தோடு கூட்டி, (NH)S ஐச் சற்று மிகையாக இட்டு இளஞ்சூடாக்குக. வீழ்படிவு பெறின், அது Zns,Mns,NS, அல்லது CoS ஆக விருத்தல் கூடும். வீழ்படிவை 292 இன்படி சோதித்து வடிந்த திரவத்தை வருமாறு பரிசோதிக்க :
(e) கூட்டம் V-(NH4),003 இட்டு இளஞ்சூடாக்குக. வெண்ணிற வீழ் படிவு 8:00,SrCOCa00 என்பனவற்றைக் கொண்டிருத்தல் கூடும். வீழ்படிவை வடிகட்டி அதனை 293 இன்படியும், வடிந்த திரவத்தை 294 இன்படியும் பரிசோதிக்க.
288, A2, Hg Ph என்பன்வற்றை வேருக்கல்.
வீழ்படிவைக் குளிர்நீராற் கழுவி, அரைப்பாகமளவிற்கு நீர்கொண்ட பெரிய சோதனைக் குழாயிற் சில நிமிடங்கட்குக் கொதிக்கச் செய்க பின்னர் வடிகட்டுக.
வடிந்த திரவம்:-KCO மீதி-NHOH இட்டுக் குலுக்குக. பின்னர் வடிகட்டுக. இடுக. நசணிற வீழ்
படிவு காட்டுவது.
மீதி கருமையாயின், காட்டுவது
g வடிந்த திரவம் :-ஐதான இதனை உறுதிப்படுத்த மீதியை HNO ஆல் அமிலப்படுத்துக். உலர்த்தி, ஈரமில் குழாயில் NHOH இற்கரையக்கூடிய Na00 உடன் சூடாக்குக, உலோ வெண்ணிற வீழ்படிவு காட் கப் பதங்கம் உறுதிப்படுத்துவது | வேது.
g Ag

Page 99
செய்முறை இரசாயனம்
78
Hg', Pb, Bi, Gu, Cid, As, Sb, Sn gauangbang Gaigaksi)
289. (கூட்டம் II)
馬re@PQnné6日 ho守nög gs@ *10^8£I osgoistire nesēø009ş osooH gou-7@*QQgre鴻說áu喻說的羽 *IOuş oso@Ğ soumyoso lygaeo IOH ‘síolo) Doore qi@reyero(o ourontoosseos @(ō uogųoșHqi@§ @ș@s@rı soroll-uņoto *([$
岛re岛岭gnāgā创 forbiridogo Hrireg zigoqiqi eto) soweg) TOEI "Ģfoto) @șR@odgoso gou-loo) 1ņø-ro *S*(”HN) · Koumpoo os@sqfiqoprius? gimųoudig)hær forbīrīđỉgo Hsiroeg 7194) on qigo) 1993) osoqs ·șoșorogo, Soss ornog) poo@suso(g) og yog) pogoșaggio șogou ozī& Jilngeg 'egz–I ©ș\g@n @6
osoșųsi risouuoosioun @ıągsúĠ stogodooșɛouviduo souoşluoso «øureumųouang) so oooooooo -ilogousto șaficoạiroruņoto osoqŞ--qıttságossibirs
ogy : soro@pum giữ-a kə-biridogo osoɛy ajų,9 os@ơi :o@ỗ IOH ogs@foto) 999岛 gí009ș șos@ąfloog): urteos@sqjo qimųo Lagooloos*ososy oorso(g) 电9泊鼠u99)与9了动 ooOo(’HNO dilegeố osgođồo pretes kırıđgo hø#ırıđỉge ogogy
aj yo o @ ơi–ğgı
· ș0-1ștīsto · ș@șuș83 opung
riąjuoto) *inqigo
osoɛfilosofi Ō, ō IOH șąjąfoto ‘oso preos 'qo7ux și gogougeow my@qsẽ g II q.-Torso
ono : ore@purngos o(NO)ə ɲono ao ljun af § ø 51 o sự @ » 电9圆q197& mo u norīts) qi:n (3 © q, u ris, , oqi (f)
geçişșỰąjono oz.*管 *ps): oroșậaro gorff :*gross-w fetarisse a sotsinqigođứ 鱷。銅993**
leĝo rio (g) + os) lygf o u tn • •şı so ? D恩遇 @@@明每儒 Josh o H sao u os 3
·qisorge ușoy hetőırı đge *(ÞIO}}{{ af yw ląe re sg)
明岛。岛ag s*R @773) NOXI mburgo reg) @ąjoro@ygf újsť tegooooo
: æ Øșuş şırı@ segodtogo rouer.» nɔ golynwơigos —qyreaeg oặsýłnnw
‘ış»-los oso hotīrīđỉgo ue os@ơiqizo -qı@nuo so mesongo
udogoyosooloog) a my@ąjể q II q.-Torso -qı@iggøreg)
oooOoooo s sono possi uueos@ơi lɔɔuosogon forbiridogo
**ș& uopąjuuevo șomuosegur os@șuznægilo o ușoaeaes
'07@ logogooooogiko HOEI ogsựfoto-æraeg ogsbare {{ II qı-Tree
'불9日常文字7* 429&a용어
·ș0719 bireg/Tổ sumotosyn HỢ’HN s@噂ミsg*3 gggs*g ggybd Uses?- dør»qi@roụortotooooh oOsoH đượcologoro@o@sqjong) yote(g) (oguo@ogiko șnete); șỷgusto) ·ąırws& &#ffrwłnro
*ų,
: soro@Tuo hołnrı đff go 'O I Oqā. āg99阁0790圆 * O I sɔ o yn ff ș. 0 && + qs sĩ đi af g) gïgon mựcouƯig)so
· ĥo bi n đỉ go
*(qig): 3g gs** 職 1990 nuoksurmonto logorog) ‘gospor» *I ri (fogo my or )
*$H : soro@Taus» qioșiori (Tougspos
'oo)șu-is?) 1997-3 oooow N.
;*&Tshr넣 (sg&grr;&T
__ørvág§§łnne
1999rego rasnos, surorgồj oso shuo uaoopēj qāī) (*6) gifn deguogyoqjo insufødsreuss ato ‘quhmo-oos“H loo uso
69 son u fi Ō y ceg $ u opQ용 OT 249 ‘miro “goyao-æ
- |’S3H ‘ếg mụo
·ș&otsins ·(ouoro«»șigae șwog ysto) ·æs@șu-1@goone, ‘gynoj *ONDH souoa^ osođðo ąjungsgroo) · Spo osno osoțg ‘Şqa *S*H-~ggi
* TT grm니a*
·șoșu-n@øơie & oặrīgigs go@73) *s*('HON) 'oðòx q'ungsoffreto rød»;#ınąogo

செய்முறை இரசாயனம் 179
290. Re, A, C ஆகியவற்றை, பொசுபேற்றுக்களாதியவை இல்லா விடத்து, வேருக்கல் (கூட்டம் 11).
வெந்நீராற் கழுவி NaOH-உடன் கொதிக்கச்செய்க. வடிகட்டுக.
மீதி-இருபங்காக்குக- வடிந்ததிரவம். NHCl மிகையாக
(a) KNO, Na,00 என்பவற்றுடன் உருக்குக. இட்டுக் கொதிக்கச்செய்க. வெண்ணிற
- மஞ்சணிறத் திணிவு காட்டுவது : வீழ்படிவு காட்டுவது :
Cr. A.
இதனே உறுதிப்படுத்துவதற்கு, திணிவை நீரிற் NaOH g30, Al(OH) இன்கரையுந் கரைத்து, அசற்றிக்கமிலத்தால் அமிலமாக்கி, திறனேக்கொண்டு, A ஐ உறுதிப்படுத் ஈயவசற்றேற்றை இடுக. துக : அல்லது, மரக்கரிமீது, Co(NO)
மஞ்சணிற வீழ்படிவு Cr ஐ உறுதிப்படுத்தும். உடன் குடாக்கி, நீலத்திணிவு பெறுவ
(b) Hon இற் கரைத்து, KFe (GN), இடுக. தால் உறுதிப்படுத்துக.
பிரசியநில வீழ்படிவு காட்டுவது :
Fe.
குறிப்பு-மங்கனிசும் இக்கூட்டத்தில் வீழ்படிவாதல் கூடும். அப்படியா யின் NaOH உடனும் சிறிதளவு ஐதரசன் பேரொட்சைட்டுடனும் கொதிக்கச் செய்து வடிகட்டுக. மீதி Fe ஐயும் Mn ஐயும் கொண்டிருக்க வடிந்ததிரவம் Cr ஐயும் A ஐயும் கொண்டிருக்கும். Re இற்கும் A இற்கும் மேலே காட்டியவாறு சோதிக்க, மீதியிலுள்ள Mn ஐ 120 b, e இன்படியும் வடிந்த திரவத்திலுள்ள C1 ஐ 114 ஐ இன்படியும் சோதிக்க.
291. Fe, Cr, AI முதலியவற்றை, பொசுபேற்றுக்களாதியன உள விடத்து, வேருக்கல்.
வீழ்படிவை நீரால் நன்கு கழுவி அதை வருமாறு சோதிக்க :
1. ஒரு சிறு பகுதியை HN0 இற் கரைத்து மிகையாக அமோனியம்
ര
மொலித்தேற்றைச் சேர்த்து சூடாக்குக. மஞ்சணிற வீழ்படிவு பொசுபேற் றைக் குறிக்கும்.
2. இன்ஞெரு பகுதியை Na:00, KNO உடன் சேர்த்து உருக்குக. மஞ்சணிறத்திணிவு C ஐக் குறிக்கும். பச்சை நிறத்திணிவு Mn ஐக் குறிக்கும். இரண்டும் இருந்தால் C இன் நிறத்தை Mn மறைத்துவிடும். எனவே 290 குறிப்பின்படி செய்க.

Page 100
80
செய்முறை இரசாயனம்
மீதியாயுள்ள வீழ்படிவை மிகக்குறைந்த அளவான HCI இற் கரைத்து இதிற் சிலதுளிகளுக்கு KFe(CN) இட்டு Fe உளதாவெனச் சோதிக்க.
எஞ்சியுள்ள கரைசலுக்கு மிகையாக NaOH இட்டுக் கொதிக்கச்செய்க. (Cr உளதாயின் 10 நிமிடம் வரை கொதிக்கச் செய்தல் வேண்டும்).
வடிகட்டுக.
29. விடத்து, வேருக்கல்.
Re, ,ே AI முதலியவற்றை, .
பொசுபேற்றுக்களாதியன உள்ள
வீழ்படிவிலிருந்து ஒரு சிறு பங்கை எடுத்து, Na00,KNO என்பவற்
ஆறுடன் உருக்குவதால், வீழ்படிவைச் சிறிதளவு,
Or
உளதாவெனச் சோதிக்க.
மீதியாயுள்ள
HCl இற் கரைத்து அக்கரைசலிலிருந்து சில துளிகளை எடுத்து, KFe(CN) இட்டு, Re உளதாவெனச் சோதிக்க.
எஞ்சியுள்ள கரைசலுள், NaOH மிகையாக இட்டுக் கொதிக்கச்செய்க. (Cr உளதாயின், 10 நிமிடங்கட்குத் தொடர்ந்து கொதிக்கச் செய்தல் வேண்
டும்.) வடிகட்டுக.
வீழ்படிவு. கழுவி HCI சில
சோடியமசற்றேற்றுக் கரைசலையும்,
கனயும் இடுக. வடிகட்டுக.
துளியிற் கரைக்க, மிகையான அசற்றிக்கமிலஞ் சில துளி
வீழ்படிவு. கல்சியமொட்சலேற் றையும் இரும்பு, குரோமியம் பொசுபேற்றுக்களையுங் கொண் டிருத்தல் கூடும். Fe, C என் பன ஏலவே கண்டு பிடிக்கப் JG விடுமாகையால் ஒட்ச லேற்றுக்களில்லையெ னின் தவிர்த்து விடலாம். அன் றேல், செஞ்சூடாக்கி, மீதியை ஐதான அசற்றிக்கமிலத்திற சரைத்து, Ca உளதாவென eful NFOH, (NH)CO என்பவற்றை இட்டுச் சோதிக்க. சுவாலைச் சோதனையைக் கையா
ண்டு, உறுதிப்படுத்துக.
வடிந்த திரவம்- செந்நிற முண்டாகும் வரை FeC) துளிகளை இட்டுக் கொதிக்கச்
செய்து சூடாகவிருக்கும்போ தே வடிகட்டுக. வீழ்படிவைத் தவிர்த்துவிட்டு, NHCl, NHOH என்பவற்றை இடுக. பெரிக்குப்பொசுபேற்று யாது மிருப்பின், அதனையுந் தவிேர்த் துவிடுக. வடிந்த திரவத்தை 287 c QGö7 r., diri. 'Lib V அல்லது Mg உளதாவெனச் சோதிக்க.
வடிந்த திரவும். திண்ம after NHC1 ga) கிராமைஇட்டுக் கொதிக் கச்செய்க. வெண்ணிற, செலற்றின் போன்ற வீழ் Ulq6, Al மரக்கரிமீது,
ஐக்காட்டும்.
Co(NO), உடன் சூடாக்கி (1028) இதனை உறுதிப்படுத்துக.

செய்முறை இரசாயனம்
292.
8.
Ni, 0ே, Mn, Zn என்பனவற்றை வேருக்கல் (கூட்டம் W).
வீழ்படிவை வெந்நீராற் கழுவி, குளிர்ந்த, ஐதான HCI இட்டு, 2-3
நிமிடங்கட்கு வைத்துவிடுக.
வடிகட்டுக.
மீதியானது CoS,NiS என்பவற்றின் கரிய வீழ்படிவைக் கொண்டிருத்தல் கூடும்.
வடிந்த திரவம்.-MnCZnC
NaOH. Lá86nguinas
6T637 tact. இட்டு, வடிகட்டுக.
Co ,உளதாவென வெண்காரமணிச்
சோதனையாலறிக-நீல நிற மணிகாட்டு வது:
Co எஞ்சியுள்ள வீழ்படிவை அரசரீரிற் கரைத்து, இருபங்காக்குக !
(1) அமோனியாவையும், இரு மெதயிற்
கிளையொட்சீமையும் இடுக. கபில நிறங்காட்டும் . . . 0ே.
மென்சிவப்பான வீழ்படிவு . . . . N,
கரியமென்சிவப்பான வீழ்படிவு . .
Co,Ni. 6ır6ÖTu6OT.
(2) பொற்ருசியம் பெரிசயனைட்டை இடுக. NHOH இற்கரையாத, கருங் கபிலநிற வீழ்படிவு . . . 0ே. NHOH இற்கரையுமியல்புள்ள மஞ்சள் கலந்த கபிலநிற வீழ்படிவு . . . . Ni. கருங்கபில நிறவீழ்படிவு . . . . 0ே.N1
failures.
NHOH ஆல் வீழ்படிவை வேருக்குக. கரையுந்திறனற்ற, கபிலநிறவீழ்படிவு
. Ο0.
அமோனியாவால் வேருக்கியதிரவத்தில்,
செறிந்த HNO இடுக. கபிலநிற 6ðbunga . . . Ni.
LBS.-MnO.
KİNOINaCO 2 L6ö7 உருக்குக. பச்சைத்தி ணிவு உறுதிப்படுத்து GNJE
Mn
வடிந்த திரவம்.-HS செலுத்துக. வெண் ணிற ZnS வீழ்படிவு. மரக்க ரிச் சோதனை யால், வீழ்படிவை உறு தி ப் படுத் து க. பச்சைத்திணிவு உறுதிப் படுத்துவது :
ZAn
293, Ba, Sr., aே என்பனவற்றை வேருக்கல் (கூட்டம் W). வீழ்படிவைக் கழுவி, இளஞ்சூடுகொண்ட ஐதான அசற்றிக்கமிலத்திற்
கரைக்க,
இக்கரைசலிலிருந்து சில துளிகளை எடுத்து, KCO இடுக.

Page 101
S2 - செய்முறை இரசாயனம்
வீழ்படிவு பெற்றல் எஞ்சியுள்ள கரைசலிலும் K00 இடுக. பின்னர் வடிகட்டுக. (வீழ்படிவுயாதும் பெறவில்லையாயின், வடிகட்டாது, வலதுபக்க நிரலிலுள்ளவாறு செய்க.)
வீழ்படிவுமஞ்சணிற BaCr0 ஆகும். வடிந்த திரவம்-நிரம்பல்பெற்ற (NH), SO அதுகாட்டுவது இட்டுச் சில நிமிடங்கட்டுக் கொதிக்கச்செய்க.
பின்னர் வடிகட்டுக.
Ba. வீழ்படிவு(வெள்ளைநிறம்) வடிந்ததிரவம்.--
காட்டுவது : (NH), CO 965. வெண்ணிற வீழ்படிவு Sr. காட்டுவது : செறிந்த HCI கொண்டு ஈரமாக்கி, சுவா
லைச்சோதனையால் (பச்சை) Ba உளதை Ca. உறுதிப்படுத்துக. சுவாலைச் சோதனையால் (கருஞ்சிவப்பு) உறுதிப் படுத்துக. சுவாலைச் சோதனையால் (செம்மஞ்சள்) உறுதிப் படுத்துக.
294. Mg, K, Na, NH என்பனவற்றைக் கண்டுபிடித்தல். கூட்டம் V இற்பெற்ற வடிந்த திரவத்த்ை இரு பங்காக்குக ! (a) NaHPO இட்டு, மென்சூடாக்கியபின், குலுக்கிச் சிறிது நேரத்திற்கு வைத்துவிடுக ; அல்லது, ஒரு கண்ணுடிக்கோலாற் சோதனைக் குழாயின் பக்கங்களை வலுவாக உராய்க. வெண்ணிறப் பளிங்குருவான MgNHP0 வீழ்படிவு காட்டுவது :
Mg. 968 அல்லது f ஆல் இதனை உறுதிப் படுத்துக ; அல்லது மரக்கரிமீது Co(NO) உடன்சூடாக்குவதால், இதனை உறுதிப்படுத்துக. 96.
(b) எஞ்சியுள்ளதை, உலரும்வரை ஆவியாக்குக. சோடியங்கோபாற்றி நைத்திரைற்றுடன் அமோனியவுப்புக்களும், மஞ்சணிறவீழ்படி வைத் தருதலால், அவ்வமோனியவுப்புக்கிளை வெளியேற்று தற்காக, புகைத்தலடங்கும்வரை தொடர்ந்து சூடாக்குக. Na, K உளவோவெனச் சுவாலேச்சோதனையாற் பரிசோதிக்க. மிகுதியை சில துளிநீரில் கரைத்து, சிலதுளி அசற்றிக்கமிலமிட்டபின், சோடியங் கோபாற்றிநைத்திரைற்றை இடுக. மஞ்சனிறப்பளிங்குருவான வீழ்படிவு 930 காட்டுவது :
K。 முதற் பதார்த்தத்தில் அமோன்ரியம், NH, உளதாவென அறிதற்கு, சோடியமைதரொட்சைட்டுடன் அதைக் கலந்து சூடாக்கி, அமோனியா வெளிவருகின்றதாவெனக் காணல் வேண்டும். (286).

செய்முறை இரசாயனம் 183
295. அமிலமூலிகங்களுக்குரிய பரிசோதனை. ஒரெளியவுப்பிலோ, இரண்டுக்கு மேற்படாத உப்புக்களைக்கொண்ட ஒரு கலவையிலோவுள்ள, பொதுவான அமிலமூலிகங்களைக் கண்டுபிடித்தற்கு, இவ்வட்டவணையைப் பயன்படுத்தலாம். இதில் எடுத்தாளப்பட்டுள்ள சேதன வுறுப்பமிலங்கள் ஐதரோசயனிக்கமிலம், ஒட்சாலிக்கமிலம், அசற்றிக்கமிலம், தாத்தாரிக்கமிலமென்பனவே.
283, 284 ஆகியவற்றில் முக்கியமான சோதனை முறைகள் சில கூறப் பட்டுள்ளன ; காபனேற்றுக்கள், சல்பைற்றுக்கள், கந்தகச்சல்பேற்றுக்கள், குளோரேற்றுக்கள், நைதரைற்றுக்களாகியவற்றிற்கு வேறு சோதனை கள் அவசியமாகா.
கீழ்க்காணுஞ் சோதனைகட்குச் சோடியங்காபனேற்றல் வேருக்கிய திர வத்தையே, எப்போதும் பயன்படுத்துக. (285 ஐப் பார்க்க). அத்திர வத்தை, ஐதான HNO கொண்டு நடுநிலையாக்கல் வேண்டும் ; ஆயின், நைத்திரேற்றுக்களுக்காகச் சோதிக்கும்போது, ஐதான HCI உபயோகித்தல் வேண்டும்.
சோடியங்காபனேற்றல் வேருக்கிய திரவத்தை நடுநிலையாக்கிப் பெற்ற கரைசலின் வெவ்வேறு பாகங்களைக் கொண்டே கீழ்க்காணும் பரிசோதனைகள் செய்யப்படும் :-
(1) கபிலவளையச் சோதனையால், நைத்திரேற்றின் பொருட்டுச் சோதிக்க.
(30 ხ). குறிப்பு-புரோமைட்டுக்களும் அயடைட்டுக்களும் இருத்தல் கூடாது. இவைமிருப்பின் செறி. H80 ஆல் சுயாதீன அலசன் (புரோமீன் அல்லது அயடீன்) வெளிவிடப்பட்டு சோதனையை மறைக்கக்கூடும்.
(EI) மிகையான ஐதான HNO இட்டு Ba0 இடுக. வெண்ணிற
வீழ்படிவு சல்பேற்றைக் காட்டும் (78). (III) 0a0 இடுக. வெண்ணிற வீழ்படிவு பின்வருவனவற்றுள் ஒன்றக
விருத்தல் கூடும். (c) ஒட்சலேற்று. வீழ்படிவை உலர்த்தி, மென்மையாகச் சூடேற்றி,
மீதியுள் ஐதான HCI இடுக. நுரைத்தெழல் ஒட்ச லேற்றை உறுதிப்படுத்தும. ’ (181) (6) புளோரைட்டு. மூலப்பதார்த்தத்தை 63 இன்படி சோதிக்க. (c) பொசுபேற்று,
<9#6E60ද්‍රඩ් இவை, எலவே கண்டு பிடிக்கப்பட்டிருக்கும். ஒரு (d) ஆசனேற்று. | பங்கை HSO கொண்டு தாழ்த்தி, கொதிக்கச் செய் வதால் SO ஐ வெளியேற்றி, HS செலுத்துக. மஞ்சணிற வீழ்படிவு ஆசனேற்றைக்காட்டும். தாழ்த் தப்பட்ட கரைசலை அமோனியமொலித்தேற்றற் சோ திக்க. இப்போது வீழ்படிவு பெற்றல், பொசு பேற்றுளதெனத் துணியலாம். (81, 109).

Page 102
184 செய்முறை இரசாயனம்
(e) போரேற்று.-முதற் பதார்த்தத்தை 90இன்படி சோதிக்க. (f) தாத்திரேற்று.--சேதனவுறுப்புப் பொருளுளதாவென்பது 276 ஆல்
அறியப்படும். 183 இன்படி உறுதிப்படுத்துக. சல்பேற்று மிக்குளதாயின், CaSO வீழ்படிவொன்றை இங்கு பெறல் கூடும். இது (NIH) S0 கரைசலிற் கரையுமியல்பினது. (IV) மிகையாக ஐதான HNO இட்டு AgNO இடுக. வீழ்படிவு பின்வரு
வனவற்றுள் ஒன்றைக் காட்டும்.
(a) குளோரைட்டுக்கள் (வெள்ளை நிறம். கரைசலுக்கு 0 நீரையும்
ஐதான அமோனியாவிற் கரையும்) CHCl 966)g CC (b) புரோமைட்டுக்கள் (மங்கிய மஞ்சள். ஐயும் சேர்க்க. செம் செறி. அமோனியாவிற் கரையும்). | மஞ்சட் சிறு மணி புரோ (c) அயடைட்டுக்கள் (மஞ்சணிறம். செறி மைட்டையும் ஊதாநிற அமோனியாவில் ஏறத்தாழக் கரை மணி அயடைட்டையும் வதில்லை). காட்டும் (59 உம் 81உம்).
Wa ஐயும் பார்க்க.
(d) சயனைட்டு (வெள்ளை) சோதனை 191 d ஐப் பயன்படுத்துக. (e) பெரோசயனைட்டு (வெள்ளை) Fe01 உபயோகிக்க (192). (f) பெரிசயனைட்டு (செம்மஞ்சள்) FeSO உபயோகிக்க (193). (g) கந்த்கச்சயனேற்று (வெள்ளை) Fe01 உபயோகிக்க. (194). (h) சல்பைட்டு (கறுப்பு) (71). W-சிறப்பாக, குரோமேற்றுக்கும், அசற்றேற்றுக்கும் வருமாறு சோதிக்க :
(a) குரோமேற்றைச் செறிந்த HCI உடன் கொதிக்கச் செய்வதால்
(114). (b) அசற்றேற்றை, ReC இட்டுப்பின் கொதிக்கச்செய்வதால் (171). WI-சிறப்பான சோதனைகள். (a) குளோரைட்டுக்கள், புரோமைட்டுக்கள், அயடைட்டுக்கள் ஒருமித்திருக் கும்போது.
மிகையான செப்புச் சல்பேற்றுக் கரைசலை இட்டு பின்னர் சல்பூரசமிலம் இட அயடைட்டு உள்ளமை காட்டப்படும். வீழ்படிவு கபில நிறத்திலிருந்து வெண்ணிறமாக மாறுவதைக்கவனிக்க. வடிகட்டி சல்பூரிக்கமிலத்தைக் கொதிக்கச்செய்து அகற்றி குளோரீனிரும் CHC அல்லது 0Cl, உங்கொண்டு புரோமைட்டின் பொருட்டுச் சோதிக்க (59 g).
கரைசலின் இன்னெரு பகுதிக்கு அதன் கனவளவில் மூன்றிலொரு பங்கு செறி. HNO சேர்த்துப் புரோமீன் ஆவி வெளி வருதல் நிற்கும்

செய்முறை இரசாயனம் 85
வரை மெதுவாகக் கொதிக்கச் செய்க. மீந்திருக்கும் திரவத்தை குளோ ரைட்டின் பொருட்டு AgNO ஆல் சோதிக்க (50 d).
(b) புரோமைட்டுக்களும் அயடைட்டுக்களுமுளவிடத்து நைத்திரேற்றுக்கள். ஏறத்தாழ நிரம்பிய வெள்ளிச் சல்பேற்றுக் கரைசலால் புரோமீனையும் அயடீனையும் வீழ்படிவாக்குக, வடிகட்டி வடிந்த திரவத்திலுள்ள மிகையான வெள்ளிச் சல்பேற்றை சோடியங் காபனேற்றுக் கரைசலால் வீழ்படிவாக்குக. வடிகட்டி இந்த வடிந்த திரவத்தை நைத்திரேற்றின் பொருட்டு கபிலவளையச் சோதனையாற் சோதிக்க (30 c).
WI-ஒட்சைட்டை, ஐதரொட்சைட்டை, அல்லது ஒருலோகத்தைக் கண்டு பிடித்தற்குப் பொதுவிதியெதுவுங் கூறல் முடியாது. எனினும், கீழ்க் காணும் குறிப்புக்களைக் கவனித்துக்கொள்ளல் வேண்டும் :-
(a) பொதுவான ஒட்சைட்டுக்கள், வாயுவெளிவிடுதலின்றி, அமிலத்திற்
சாதாரணமாகக் கரையும். (b) பேரொட்சைட்டுக்களை HCI உடன் சூடாக்கினல், 0, வெளிவிடப்
! 109th. (c) நீரிற்கரையுமியல்புள்ள ஐதரொட்சைட்டுக்கள் காரங்களாகும். (d) கரையுமியல்பற்ற ஐதரொட்சைட்டுக்களைச் சூடாக்கும்போது, பொது
வாக, நீர் பெறப்படும். (e) உலோகங்கள் பெரும்பாலும் அமிலங்களிற் கரைந்து, வாயுவ்ை வெளியேற்றும் ; உதாரணமாக, செறிந்த HS0 இனை ஒர் உலோகத்துடன் சூடாக்கும்போது S0 பெறப்படும். 296. பளிங்குருவாகிய உப்புக்களினதும், கரைசல்களினதும் நிறத்தைப் பற்றிய குறிப்பு.
ஒரு பதார்த்தத்தினுடைய நிறமானது சில உலோகங்களையும், அமில மூலிகங்களையுந் தெளிதற்குப் பயன்படும் :
(a) நீலம் காட்டுவது செம்பு (சில வேளைகளில்,
கோபாற்றுமாம்) (6) பச்சை * செம்பு, குரோமியம், நிக்கல் ,
அல்லது மங்கனேற்று
s
(c) மங்கலானபச்சை பெரசிரும்பு (ஐதானகரைசலில், இந்நிறம் அரிதாகவே கட்புல ஞகும்)
பெரிக்கிரும்பு, குரோமேற்று,
- அல்லது பெரோசயனைட்டு
(e) செங்கபிலை பெரிசயனைட்டு
(d) மஞ்சள்

Page 103
186 செய்முறை இரசாயனம்
(f) சிவப்பு 29 (g) மென்சிவப்பு 99 (h) மங்கலானமென்சிவப்பு s
(*) ஊதா s (ர்) கருஞ்சிவப்பு Sy
இருகுரோமேற்று கோபாற்று மங்கனிசு (ஐதானகரைசலில், இந்நிறம் அரிதாகவே கட்புல னகும்) குரோமியம் பேர்மங்கனேற்று

சோதனைகட்கும் ஆக்கல்கட்குமுரிய அட்டவணை
எண்கள் பந்திகளைக் குறிப்பனவேயன்றிப் பக்கங்களையன்று
62 அயவமோனியப்படிகாரத்தை
அகவெப்பச் சோர்வை a 24 ஆக்கல் 28 அசற்றமைட்டின் இயல்புகள் 76 அரோமற்றிக்கலிடிகைட்டுக்கள் 218,219 அசற்றமைட்டை ஆக்கல் 75 அலசன்களேக் கண்டுபிடித்தல் 1,48,149 அசற்றலிடிகைட்டுக்குரிய சோதனைகள் 164 அலசன்களைத் துணிதல் 148, 49 அசற்றலிடிகைட்டை ஆக்கல் 63 அலிபற்றிக்கலிடிகைட்டுக்கள் 164,165 அசற்றணிலைட்டினது நீர்ப்பகுப்பு 209a, அலுடோவெட்சோசு 96 அசற்றணிலைட்டை ஆக்கல் 209 . அலுமினியத்துக்குரிய சோதனைகள் 102 அசற்றிக்கமிலத்தை ஆக்கல் 70 அற்கீன் 152 அசற்றிக்கமிலம் - - O அற்கைலேலைட்டு 57 அசற்றலினை ஆக்கல் 83 அற்கைன் v 53 அசற்றேற்றுக்களுக்குரிய சோதனைகள் 171 அனிலைனுக்குரிய சோதனைகள் 205 அசற்றைல் குளோரைட்டுக்குரிய அனிலைனை ஆக்கல் - - 204
சோதனைகள் 177 அனிலை?னதரோகுளோரைட்டு 206 அசற்றைல்சலிசிலிக்கமிலம் 224 அனிலேட்டுக்கள் ... 209,210 அசற்றைலேற்றம் 177c, 209,224 i 월 அசற்றேனுக்குரிய சோதனைகள் 166 ஆசனிக்குக்குரிய சோதனைகள் 09 . அசற்ருேனை ஆக்கல் 66 ஆசனிக்குச் சேர்வைகள் 109 அசுப்பிரின் 224
ஆசீனியசுச் சேர்வைகள் − O 109 அந்திமணிக்குரிய சோதனைகள் 1. அந்திரனிலிக்கமிலத்துக்குரிய @
சோதனைகள் - - 226 இபுனுேன் 220 அந்திரனிலிக்கமிலம் 226 இரீஞ்சின் சோதனை ... 109f, 1.1 lb அமிலநீர்ப்பகுப்பு 198c,209b, 210b இருகுரோமேற்றுக்களுக்குரிய அமோனியங்கந்தகச்சயனேற்றின் சோதனைகள் - 114
நியமிப்பு ... 274,275 இருசக்கரைட்டுக்கள் ... 198,199 அமோனியங்குளோரைட்டு . . 26b 2 : 4 இருநைத்திரோபீனைலைதர அமோனியநைத்திரைற்று . . 23 * சோன் 1Ꮾ4h ,220f, 221f அமோனியமிருகுரோமேற்று 24 இருபீனைலமைன் ... 212,260 அமோனியமைதரொட்சைட்டு. . 26 இருபீனைற்ற்ேறேன் 221 அமோனியமொட்சலேற்றுக்கள் 180 இரும்பின் நியமித்தல் ... 256,257 அமோனியமொட்சலேற்றுக்களை இரும்புக்குரிய சோதனைகள் 129, 130
ஆக்கல் 80 இரும்பை மதிப்பிடல் w - 126 அமோனியாவின் இயல்புகள் 25 இருமெதயிலனிலேன் a 23 அமோனியாவை மதிப்பிடல் 248,249 இருமெதயிற்கீற்றேன் − «> 166 அயடபோந்தாக்கம் 154d,166g,220e இலசெயினின் சோதனை 48 அயடபோமை ஆக்கல் 16 இலவுலோசு a 97 அயடீனின் இயல்புகள் 60 இலற்றேக 199 அயடீனின் நியமித்தல் 265 இலற்ருேசுக்குரிய, சோதனைகள் 99 அயடீனை ஆக்கல் 60 இலீபமானின் தாக்கம் ... 211c,215d அயடைட்டுக்களுக்குரிய சோதனைகள் 61 இலேகலின்சோதனை ... 164e, 220d
87

Page 104
188 எண்கள் பந்திகளைக் குறிப்பனவேயன்றிப் பக்கங்களையன்று
簿 ஐதரோகுளோரிக்கமிலத்தின் நியமித் ஈயத் திேல் அமிலங்களினது தாக்கம் 107 தல் .ܶ . 235, 236, 242, 244 ஈயந்துக்குரிய சோதனைகள் 08 ஐதரோகுளோரிக்கமிலம் 49 . - ۔ ۔ ஈபுதை ஆக்கல் a 105 ஐதரோபுரோமிக்கமிலத்தை ஆக்கல் 58 ஈயுதத்திரேற்றை ஆக்கல் 28 ஐதரோபுரோமிக்கமிலம் is 58 ஈயபேரொட்சைட்டை ஆக்கல் O6 ஐதரோபுளோரிக்கமிலம் - 4- 62 ஈயுழிபோமேற்று a 68 se
போமேற்ை க்கல் . . 68 : தி ஆ 205,820, 208a | அட்சமைட்டுக்குரிய சோதனைகள் 185 ஒட்சமைட்டை ஆக்கல் a 85 蠢。 ஒட்சலேற்றுக்களுக்குரிய சோதனைகள் 18 f『@》igg உருகு జీవిసోట ့်ဇုံ ஒட்சாலிக்கமிலத்தின் நிಅಷ್ಟಿ“:37, 25. உரேசீஇப்பு - - ட்சாலிக்கமிலத்தை ஆக்க 179 உலோகங்களில் அமிலங்களின்ருக்கம் 1 ?லிக்க ႔ခန္တီ த ஆ e 179
s ஒட்சிசனை ஆக்கலும், ஒட்சிசனியல்
புகளும் . . . & 5 எசுதர்கள் 154, 1718, 172, 1ா ஒட்சின் சோதனைப்பொருள் . . 96 223g, 228 ஒட்சைட்டுக்கள். . 6 எதழிலசற்றேற்றினது நீர்ப்பகுப்பு 173 எதtலசற்றேற்றை ஆக்கல் 72 எதலியடைட்டு a a 157 ஒசசோன்கள் . . 196e, 197c, 190d. ஆலயடைட்டை ஆக்கல் . . 57 ஒரிலீற்றர் காற்றினது நிறை 22 எதலற்ககோல் a 54 எதtலற்ககோலுக்குரிய சோதஜனகள் 154 & எதற்பென் சோயேற்று . 228 கட்மியத்துக்குரிய சோதனைகள் 98 st(l. . . a 5 கந்தகச்சயனேற்றின் நியமித்தல் 274 ടേ «O O XX - 64 275 எததேயிக்கமிலம் & O கந்தகச்சயனேற்றுக்களுக்குரிய எதடுதல் KO « 154 சோதனைகள் - - 94 எதினிருபுரோமைட்டை ஆக்கல் 72 கந்தகச்சல்பேற்றுக்களுக்குரிய எதிஜீன ஆக்கல் * �፡ 52 சோதனைகள் a 77 எதின் % • 卫53 கந்தகஞ்சேரைதரசன் - 69 erh%, է-n - 9. கந்தகஞ்சேரைதரசனை ஆக்கல் 67, 70
கந்தகத்தில் அமிலங்களினது 密 தாக்கப் . - 67 ஐ:ே/பனேட்டுத்தாக்கம் . 1590 205 கந்தகத்தைக் கண்டுபிடித்தல் 148 ஐசேபுரப்பனேல் 丑56 கந்தகத்தை மதிப்பிடல் - g ஐசே/புரப்பயில் அற்ககோல் 56 கந்தகப்பால் . YA 68 ஐசேபுசப்பயில் அற்ககோலுக்குரிய கந்தகம் 64 കേഴ്സ്(f് V 56 கந்தகவிரொட்சைட்டு - - 72 தர் குளோரைட்டின் இயல்புகள் 48 கரும்புவெல்லம் a - 98 ஐதர்குளோரைட்டை ஆக்கல் 生8 கரையுந்திறனைமதிப்பிடல் . . 4. ஐதரர் பேரொட்சைட்டின் நியமித் கல்சியங்காபனேற்று . . 43, 259 தல் a a 255 கல்சியத்துக்குரிய சோதனைகள் 00 ஐதரசிபேரொட்சைட்டு 5 கல்சியத்தை மதிப்பிடல் as a 259 ஐதரரின் இயல்புகள் . . . 2 கலப்புருகுநிலைகளைத் துணிதல் 及45 ஐதரன் ஆக்கல் 2 களிக்கந்தகம் w w ஐதரத்னக்கண்டுபிடித்தல் . . 丑47 கணிசரோவின் தாக்கம் 165f 218g, 21.9f

எண்கள் பந்திகளைக் குறிப்பனவேயன்றிப் பக்கங்களையன்று 189
T கொ காட்டிகள் 3, 230g, 273 கொதிநிலைகளைத் துணிதல் . . 班48 காபமைட்டு . 86 கே காபோலிக்கமிலம் 215 打
காபாற்றுக்குரிய சோதனைகள் SfTi 6 w NA KI 36 G ற்றுக்குரிய சோதனை 133 காபனீரொட்சைட்டின் இயல்புகள் 39 காபனீரொட்சைட்டை ஆக்கல் 39 சக்சினிக்கமிலத்தை நியமித்தல் 238 காபனேற்றுக்களுக்குரிய சோதனைகள் 44 சயாைசன் 90 காபனேக்கண்டுபிடித்தல் # சயனைட்டுக்களுக்குரிய சோதனைகள் 191 காபைலமைன்தாக்கம் ... 159c, 20 சல்பணிலிக்கமிலத்துக்குரிய சோதனைகள் காபோவைதரேற்றுக்கள் - a- 95 227 காரநீர்ப்பகுப்பு 173, 1870, 20a, சல்பணிலிக்கமிலம் a 227
228b, 229b சல்பனிலமைட்டு 22 காற்றிலிருந்து நைதரசனை ஆக்கல் 20 சல்பூரசமிலம் - a 73 காற்றிலுள்ள ஒட்சிசனின் சதவீதம் 21 சல்பூரிக்கமிலத்தின் நியமித்தல் காற்றினமைப்பு 20 24, 245 剑 சல்பூரிக்கமிலம் - 189 இரிசோல்கள் . . 217 குறிப்பு சல்பேற்றுக்களுக்குரிய சோதனைகள் 78 கிளிசரீன் . 18 சல்பைட்டுக்களுக்குரிய சோதனைகள் 71 கிளிசரோலின் இயல்புகள் . . 8 சல்பைற்றுக்களுக்குரிய சோதனைகள் 75 சல்போசயனைட்டுக்களுக்குரிய சோதனைகள்
ளுக்கு த 剑 94. ற்ேருேவெட்சோச « » 9. சலவைச் சோடாவை மதிப்பிடுதல் 104 '
சலிசிலமைட்டுக்களுக்குரிய சோதனைகள் (95 229 குறிப்பு குப்பிரசுக்குளோரைட்டு 37 சலிசிலலிடிகைட்டுக்களுக்குரிய குப்பிரசொட்சைட்டு - a 135 சோதனைகள் 219 ப்பிரிக்குச் சல்பேற் ..9,136, 181 சலிசிலிக்கமிலம் a 224 கு குச் சலபேறறு குப்பிரிக்கொட்சைட்டு 34 சலிசிலேற்றுக்களுக்குரிய சோதனைகள் 224 குரோம்படிகாரம் a 6 சவர்க்காரமாக்கல் 4. குரோமிக்குநீரிலி - 15 伊
ரோமிக்கப்புக்களுக்குரிய சோதனைகள் கு குப்புக்களுக்கு 点 சித்திரிக்கமிலத்துக்குரிய சோதனைகள் 184 குரோமேற்றுக்களுக்குரிய சோதனைகள்114 இத்திரேற்றுக்களுக்குரிய சோதனைகள் 184 குரோமைல்குளோரைட்டு . 18 சிலிக்கனை ஆக்கல் a 87 குளூக்கோசின் இயல்புகள் 196 சிவுவின் சோதனைப்பொருள் 164d, 218e, குளோரபோமின் இயல்புகள் 59 29 குளோரபோமை ஆக்கல் 158, 160 சினமிக்கமிலத்துக்குரிய சோதனைகள் 225 குளோரபோம் 58 சினமிக்கமிலம் - 89. குளோரலைதரேற்று 160 குளோரீனின் இயல்புகள் . . 46 சுக்குரோசின் தாக்கங்கள் 198 குளோரீனீர் . . . . 47, 266 சுவாலைச்சோதனை a 280 குளோரீனை ஆக்கல் ... 45, 46 குளோரேற்றுக்களுக்குரிய சோதனை செ . கள் 54 செப்புச்சல்பேற்று -O «6 9,136 குளோரைட்டுக்களின் நியமித்தல் செம்பின் சமவலுநிறை , . 18 270, 273 275 செம்புக்குரிய சோதனைகள் . . . S8
குளோரைட்டுக்களுக்குரிய சோதனைகள் 50 செம்பை மதிப்பிடல் ... 39,267

Page 105
190 எண்கள் பந்திகளைக் குறிப்பனவேயன்றிப் பக்கங்களையன்று
சொ தி சொட்டன்போமானர்த்தாக்கம் 20 திராட்சைவெல்லம் 96
சோ 9 சோடியங்கந்தகச் சல்பேற்றை துரந்தியத்துக்குரிய சோதனைகள் O
ஆக்கல் a 76 தெ சோடியங்காபனேற்றின்
நியமித்தல் 235,244 தெத்துரோக 96 சோடியங்காபனேற்று 4,235 தே சோடியங்காபனேற்அறுக்குரிய ண்ணெய் 174
சோதனைகள் 4 ܀ ܀. தேங்காயெண்ணெய் சோடியங்குளோரைட்டின் சமவலு 269 தொ சோடியங்குளோரைட்டின் தெ ாலுயிடின்களுக்குரியசோத னைகள் 208
நியமித்தல் 270,272,275 தொலென்சின் ரே ாதனைப்பொருள் சோடியங்குளோரைட்டை ஆக்கல் 7 l64b, 169c, 28c, 2.9b. சோடியஞ்சல்பேற்றுக்குரிய சோதனைகள் 71 சோடியஞ் சல்பைற்று 4 நா சோடியஞ்சல்பைற்றுக்குரிய நாகத்தின் சமவலுநிறை . .
சோதனைகள் 75 நாகத்துக்குரிய சோதனைகள் 97 சோடியஞ் சல்பைற்றை ஆக்கல் 74 நாற்பகுதியமோனியமுப்பு 28 சோடியஞ்சிலிக்கேற்று a 88 சோடியத்துக்குரிய சோதனைகள் 92 நி சோடியம் பைரோபொசுபேற்று 83 நிக்கலமோனியஞ்சல்பேற்றை ஆக்கல் 131 சோடியநைத்திரேற்று VK A 30 நிக்கலுக்குரிய சோதனைகள் 32 சோடியநைத்திரேற்றை ஆக்கல் 34 நியமக்காரங்கள் 230 சோடியம் பொசுபேற்றுக்கள் 80 234 68 ாடியமெற்றபொசுபேற்று 85 நியமச்சோடியங்கந்த கச்சல்பேற்று 26. சோடியமெற்ருபொசுபேற்றுக் 262 களுக்குரிய சோதனைகள் . . 86 நியமப்பொற்ருசியம்பேர்மங்கே bpy 20 சோடியமிருகாபனேற்று . . 42 நியமப்பொற் ருசியமிருகுரோமேற்று 260 சோடியமிருசல்பைற்றுச்சோத 2દor நியமவமிலம் 8 8 232 l66f, 218f, 219e நியமவெள்ளிநைத்திரேற்று 269 சோடியமுபகுளோரைற்று . 5. நிரம்பாத ஐதரோக்காபன . 142,153 சோடியமுருகல் vm ) 48 நிரம்பிய ஐதரோக்காபன் 5. சோடியமைத ரொட்சைட்டின்
நியமித்தல் 236,238,240,24 蛇 சோடியமதரொட்சைட்டை ஆக்கல் 9. நீரில் தானிக்குக்குளோரைட்டு 20፰ சோடியமொட்சலேற்றை நியமித்தல் நீரிற் சோடியத்தினது தாக்கம் 3
252, 253
நே 另, நேர்க்கரைசல்கள் a 232 தலீன்தாக்கம் 223f,224h நேர்ப்பொசுபேற்றுக்குரிய சோதனைகள் 8
தா நை a5 filliaising 82 நைத்திரசொட்சைட்டை ஆக்கல் 3. தாட்டரெமற்றிக்கை ஆக்கல் 0. நைத்திரிக்கமிலத்தின் இயல்புகள் 27 தாத்திரேற்றுக்களுக்குரிய நைத்திரிக்கமிலத்தின் நியமித்தல் 240 சோதனைகள் 83 நைத்திரிக்கமிலத்தை ஆக்கல் 27

எண்கள் பந்திகளைக் குறிப்பனவேயன்றிப் பக்கங்களையன்று
நைத்திரிக்கமிலம் - 27 நைத்திரிக்கொட்சைட்டை ஆக்கல் 32 நைத்திரேற்றுக்களுக்குரியசோதனைகள் 35 நைதரசனை ஆக்கல் 3. நைதரசனைக்கண்டுபிடித்தல் 148,149 நைதரசோவிருமெதயிலனிலைன் 23d நைதரசமைன் 2c நைதரோபீனேல் - 26 நைதரோபென்சீனை ஆக்கல் 203 நைதரோ பென்சீனத்தாழ்த்தல், 204
பயூசெற்றுத்தாக்கம் 185b, 187a பல்மூலவமிலங்கள் 79 பழவெல்லம் 6 97 பளிங்குநீர் 10, 11 பளிங்குநீரை மதிப்பிடல் 1.
LT பாரமான சுண்ணும்புக்கல் 99 பாபோட்டின் சோதனைப்பொருள் 960 199b
பிசுமதுக்குரிய சோதனைகள் 2 பிரசிய நீலம் 191 பிராடியின் சோதனைப்பொருள் 164b.
பீனைலைதரசோன்கள் 218h, 219g, 220f, 221f பீனேலின் இயல்புகள் 215 பீனேலை ஆக்கல் 214 பீலிங்கின் கரைசல் 164c,189c, 196b 218d
내
புரோமீனின் இயல்புகள் 56 புரோமீனை ஆக்கல் 56 புடையமைன்கள் 23 புரோமைட்டுக்களின் நியமித்தல் 270 புரோமைட்டுக்களுக்குரிய சோதனைகள் 59 புரோமோபென்சீன் - 202 புளோரைட்டுக்களுக்குரிய சோதனைகள் 63 புறத்துறிஞ்சற் காட்டிகள் . . 273
பெ
பெந்தனின் சோதனைப்பொருள் 183g பெரசுச்சல்பேற்றை ஆக்கல் 24
9.
பெரசுப்புக்களின் நியமித்தல் , 2569
258,260 பெரசுப்புக்களுக்குரிய சோதஜனகள் 129 பெரிக்குக்குளோரைட்டை ஆக்கல் 127
பெரிக்குப்படிகாரம் 128 பெரிக்குப்புக்களின் நியமித்தல் 257,
258
பெரிக்குப்புக்களுக்குரிய சோதனைகள் 130 பெரியசனைட்டுக்களுக்குரியசோதனைகள் 193
பெரோசயனைட்டுக்களுக்குரிய
சோதனைகள் 92 பென்சமைட்டு a 225 பென்சலிடிகைட்டு 218 பென்சனிலைட்டு 20 பென்சீன் 20 பென்சைலற்ககோல் 27 பென்சோபீனேன் 22 பென்சோயிக்கமிலத்தின் சமவலுநிறை
247 பென்சோயிக்கமிலத்துக்குரிய
சோதனைகள் 223
பென்சோயிக்கமிலத்தை ஆக்கல் 222
பென்சோயிக்கமிலம் ... 222, 223 பென்சோயிலேற்றம் 210, 211d, 215f பென்சோயேற்றுக்களுக்குரிய சோதனைகள் 223 பெனடிற்றின் கரைசல் 196d பெய்யர்ச்சோதனை ... 152c,225d
பேர்மங்கனேற்றுக்களுக்குரிய
சோதனை 23 பேரியத்துக்குரிய சோதனைகள் 00 பேரியநைத்திரேற்றை ஆக்கல் 99
பைரோபொசுபேற்றுக்களுக்குரிய
சோதனைகள் - 84
Gurr
பொசுபரசைக் கண்டுபிடித்தல் 150 பொசுபேற்றுக்களுக்குரிய
சோதனைகள் 8. பொசுபேற்றைத் துணிதல் 82
பொற்ருசியங் கந்தகச்சயனேற்று 274,275 பொற்ருசியங்குரோமேற்றுக்காட்டி 269 பொற்ருசியங்குளோரேற்று 53 பொற்ருசியங்குளோரேற்றை ஆக்கல் 83

Page 106
92 எண்கள் பந்திகளைக் குறிப்பனவேயன்றிப் பக்கங்களேயன்று
பொற்ருசியங் குளோரைட்டின் சமவலு
270
பொற்ருசியத்துக்குரிய சோதனைகள் 93
பொற்றசியநாலொட்சலேற்றின் நியமித்
தல் 243, 254 பொற்ருசியநைத்திரேற்றின் கரையுந் ,
திறன் 14 பொற்ருசியநைத்திரேற்றுக்குரிய
சோதனைகள் 30 பொற்ருசியநைத்திரேற்றை ஆக்கல் 8 பொற்ருசியம் பேர்குளோரேற்று 55 பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்றின் நியமித்
தல் 251, 259, 26 பொற்ருசியம் பேர்மங்கனேற்றை ஆக்கல்
22 பொற்ருசியம் புரோமைட்டின் சமவலு
270
பொற்ருசியம் புரோமைட்டு 57 பொற்ருசியம் புரோமைட்டை ஆக்கல் 57 பொற்றசியமந்திமனைல்
தாத்திரேற்று 10 பொற்ருசியமயடேற்று 264 பொற்றசிய மிருகுரோமேற்றின் நியமித்
தல் 260, 262 பொற்ருசியமிருகுரோமேற்றை
ஆக்கல் 13 பொற்ருசியமைதரசன்சல்பேற்று 29 பொற்ருசியமைதரசன்ருத்திரேற்று 182 பொற்றசுப்படிகாரம் 0.
GBurr
போமலிடிகைட்டுக்களுக்குரிய
சோதனைகள் v 65 போமிக்கமிலத்தை ஆக்கல் 67 போமிக்கமிலம் 67 போமேற்றுக்களுக்குரிய சோதனைகள் 169 போரிக்கமிலம் 89
போரேற்றுக்களுக்குரிய சோதனைகள் 90
s
மகனிசைற்று 95 los6öfer6öt II 96e மகனீசியங்குளோரைட்டு 94 மகனிசியங்குளோரைட்டை ஆக்கல் 94 மகனிசியஞ் சல்பேற்றை ஆக்கல் 95
மகனிசியத்தின் சமவலுநிறை 16, 246 மகனிசியத்துக்குரிய சோதனைகள் 96
மங்கனசுக்குளோரைட்டை ஆக்கல் 19 மங்கனசுப்புக்களுக்குரிய சோதனைகள் 120
மங்கனிசீரொட்சைட்டை ஆக்கல் 2 Loadies 37
மாசின்சோதனை 109b, 11 lb மாப்பொருட்கரைசலை ஆக்கல் 15 மாப்பொருளுக்குரிய சோதனைகள் 200
LE மியூரெட்சைட்டுச் சோதனை 1896)
(p முதலமைன்கள் 204, 205, 208 முதலற்ககோல்கள் 154, 155, 217
tip மூரின் சோதனைகள் 195d மூவைதிரிக்கற்ககோல்கள் 178
ി மெதயிலற்ககோல் 55 மெதயிலற்ககோலின் இயல்புகள் 55 மெதயிலனிலைன் 2. மெதயிற் பீனைற் கீற்றேன் 220 டிெதேனை ஆக்கல் 51 மெதனல் 165 மெதனேயிக்கமிலம் 67 மெதனுேல் 155
மே மேக்கூரிக்குக்குளோரைட்டை ஆக்கல் 141 மேக்கூரிக்குச்சயனைட்டு 90 மேக்கூரிக்குப்புக்களுக்குரிய சோதனைகள்
144
மொ மொலிசின் தாக்கம் 195cc
Guor மோற்றேக 199
யூரிக்கமிலத்தின் இயல்புகள் 189 யூரிக்கமிலம் 189 யூரியாவின் இயல்புகள் 187 யூரியாவை ஆக்கல் 186 யூரியாவை மதிப்பிடல் 188

எண்கள் பந்திகளைக் குறிப்பனவேயன்றிப் பக்கங்களையன்று
வடிதாட்சாம்பரினது நிறை 25 வடிதாட்சாம்பரை மதிப்பிடல் 125 வழியமைன்கள் 2. வழியற்ககோல்கள் 156
ടി
* விரைபேபியூரற் ” சோதனை 196f, 197d விலங்குக்கரி 38
வெ
வெண்காரத்தின் நியமித்தல் 242
வெண்காரமணிச்சோதனை 283
வெள்ளிக்குரிய சோதனைகள் 40 வெள்ளியாடிச் சோதனை 164b, 183d, 184c, 196a, 28c, 219) வெள்ளியத்தின் சமவலுநிறை 19 வெள்ளீயத்துக்குரிய சோதனைகள் 104. வெளிற்றுந்துள் 52
93
பண்பறிபகுப்பு : பக் 170-186 எளிய சேதனவுறுப்புச் சேர்வையொன்றின் பண்பறி பகுப்பு : பக் 127-38 சேதனவுறுப்புச் சேர்வைகளுக்குரிய
சிறப்பான சோதனைப் பொருள் களே ஆக்கல் : iš 137-138

Page 107


Page 108


Page 109
19
ප්‍රායෝගික රසායනු විද්‍යාව (දෙමළ)