Page 1

IEEE

Page 2

க.பொ.த. உயர்தரம் இரசாயனத் துணைநூல் வரிசை - 1
பொது இரசாயனம்
க.பொ.த. உயர்தரம்
(புதிய பாடத்திட்டம்)
ஆசிரியர் எஸ். தில்லைநாதன் BSc, Dip, in Edu.

Page 3
இரண்டாம் பதிப்பு முதற் பதிப்பு
பதிப்புரிமை
தலைப்பு
நூல் அளவு
பக்கங்கள்
கணனி வடிவமைப்பு
பதிப்பு விபரம்
2000 ஏப்ரல் (திருத்தியமைக்கப்பட்டது) 1998 ფუ6i
திருமதி. மனோ தில்லைநாதன்
பொது இரசாயனம்
149 x 218
72+ vi
திரு. திருமதி. எஸ். கிருஷ்ணமூர்த்தி

நூன்முகம்
; : : : : ; و . .::::: ھِتی:if#} "ஒரு கருமம் செய்தால் தவறு ஏற்ம் சீ ள்ன் அஞ்சி. செய்யாதிருப்பதைவிட சிறிதாவது செய்வதுவே சிறந்தது."
"Finar"
இந்நூலின் முதற்பதிப்பு 1998 - June இல் வந்தது. மாணவர்கள், ஆசிரியர்கள் வேண்டுகோளுக்கிணங்க இந்நூலின் திருத்தியமைக்கப்பட்ட இரண்டாம் பதிப்பு வெளிவந்துள்ளது.
ஆயினும் முதற்பதிப்பில் குறிப்பிட்டதுபோல வசனங்களில் எழுவாய் - பயனிலை பற்றி கருத்திற் கொள்ளாமல் செயப்படுபொருளே கருத்திற் கொள்ளப்படுகிறது.
மாணவர் நலன்கருதி சுருக்கமாக, பரீட்சை நோக்கில் பொது இரசாயனத்தில் தொடர்பு பற்றிய நோக்கோடுதான் இந்நூல் அமைகிறது.
மாணவர் தேவையின் கடுகளவாவது இந்நூல் மூலம் திருப்தி செய்யப்படின் அதுவே எனது நோக்கத்தின் திருப்திக்குரிய விடயமாகும்.
கூடியளவு சொற்பிழை, கருத்துப் பிழைகளை தவிர்க்க முயன்றுள்ளேன்.
வழமைபோல் நண்பர் திரு. சு. கிருஷ்ணமூர்த்தியும், திருமதி. பவானி கிருஷ்ண மூர்த்தியுமே இந்நூலையும் மீள் பதித்துள்ளார்கள்.
அன்புடன்
கொழும்பு S. ർശ്ലേ. 2000. 04. 03 எஸ். தில்லைநாதன்
邯

Page 4

1.
பொருளடக்கம்
அலகு 2 - அணுக்கட்டமைப்பு O1 A ர். இலத்திரன்
i. கதோட்டுக்குழாய்
i. நேர்த்துணிக்கைகள்
iv. அல்பாத்துணிக்கைச் சோதனை V அணுவெண் V நியூத்திரன்
திணிவுத்திருசியம்
இலத்திரனிலையமைப்பு i. அணுநிறமாலை i. அயனாக்கசக்தித் தரவுகள் i, Bohr இன் கொள்கை iv அலைக்கொள்கை i. சக்திச்சொட்டெண்கள் iv. இலத்திரனிலையமைப்புகள்
அலகு 3 - ஆவர்த்தனப் பாகுபாடு 30
1. ஆவர்த்தன அட்டவணை வரலாறு
i. நவீன ஆவர்த்தன அட்டவணை
i. ஆவர்த்தன இயல்புகள்
அணுவாரை, அயனாக்கசக்தி, மின்னெதிர்த்தன்மை, இலத்திரனாட்டம், மூலர்அணுக்கனவளவு, உருகுநிலை, கொதிநிலை, மறைவெப்பம்
அலகு 4 - பிணைப்புகள் 46
A.
B.
D.
அயனிக் பிணைப்பு
பங்கீட்டுப் பிணைப்பு 1. எளிய மூலக்கூற்று வடிவங்கள் i. அமிலங்கள் i. இராட்சத பங்கீட்டுப் பிணைப்பு
மூலக்கூற்றிடை விசைகள் i. முனைவுக்கவர்ச்சி i. வந்தரவாலுசு விசைகள் i. ஐதரசன் பிணைப்பு
உலோகப்பிணைப்பு
4. பின்னிணைப்பு 69

Page 5

அலகு 1
அணுக்கட்டமைப்பு
அணுக்கொள்கை
Robert Boyle (1627 - 1691) மூலகங்கள் (elements) என்பதனை முதலில் ஓரளவு தெளிவாகக் குறிப்பிட்டவர் றொபேட் பொயில் என்னும் விஞ்ஞானியாவர். இவரது கருத்து 1661இல் "The Sceptical Chemist" 6Tggjib T656) G6).j6f6 55g).
William Prout (1785 - 1850) அணு என்ற கருத்துக்கு கால்கோளிட்ட விஞ்ஞானிகளில் இவரும் ஒருவர். இவரது கருத்துப்படி,
“ஒவ்வொரு மூலகமும் ஒரு அடிப்படைக் கூறான (Materia) ஆனவை. இக்கூறு ஐதரசன் ஆக இருக்கலாம். மேலும், ஒரு மூலகத்தின் அணுத்திணிவு ஆனது ஐதரசனின் திணிவின் மடங்குகளாக அமைகின்றது."
John Dalton (1766 - 1844) 1833இல் இவரது அணுக்கொள்கைகள் பிரேரிக்கப்பட்டன. ஓரளவுக்கு சிறந்த வரையறைகளை முன்வைத்தவர் இவரேயாவர்.
1. ஒவ்வொரு மூலகமும் அவற்றின் ஏகவின வகையான அணுக்களால் ஆக்கப்பட்டன. ஒரு மூலகத்தின் எல்லா அணுக்களும் ஒரேமாதிரி
UT66)6.
2. ஒரே மூலகத்தின் எல்லா அணுக்களும் ஒரே பருமன், ஒரே திணிவு
d60LU60T.
3. அணுக்கள் தமக்குள் சேரும்போது ஒரு மூலகத்தின் அணு மற்றொரு
மூலகத்திற்கு மாற்றப்படமாட்டாது.
4. மூலகங்கள் தமக்குள் சேரும்போது அவற்றின் அணுக்கள் எளிய
முழுவெண்களில் அமையும்.
இவரது அணுக்கள் / சேர்வைகட்கான குறியீடுகள் பின்வருமாறு அமைந்தன. இவற்றில் சில மட்டும் இங்கு காட்டப்பட்டுள்ளது.

Page 6
( ) ( D 4 `ܬ 1. 2. VV/
ஐதரசன் நைதரசன் காபன் (Azote) (Carbonel / charcocl) ... (O : ୧) । --19 ;(})
ஒட்சிசன் பொசுபரசு கந்தகம் பொட்டாசியம்
(Potash)
Фор соос.
நைதரசன் ஒட்சைட்டு காபனீரொட்சைட்டு நைத்திரிக்கமிலம்
Jons Berzelius (1779 - 1848) மூலகங்களின் அணுத்திணிவுகளை ஆரம்பகாலத்தில் துணிந்தவர்களில் முதன்மையான ஒருவர். இவரே ஒன்று / இரண்டு எழுத்துக்கள் மூலம் மூலகங்களின் குறியீடுகளை அறிமுகப்படுத்தியவர் ஆவர்.
இலத்திரன் மின்னோட்டம், மின்பகுப்பு, நிலைமின்னேற்றல் போன்றவை ஏற்றமுள்ள துணிக்கைகள அதாவது, "மின்னணுக்கள்" இருக்கவேண்டும் என்ற எண்ணக்கரு விருத்திக்கு உதவின.
1874இல் G.J. Stoney என்பவர் முதலில் "இலத்திரன் (Electron)” என்ற பெயரைப் பயன்படுத்தியவராவர். 19ம் நூற்றாண்டுத் தொடக்கத்தில் Faraday என்பவர் செய்த பரிசோதனைகளை அடிப்படையாக வைத்து மின்னைக் காவிச்செல்லும் மிக அற்பத் துணிக்கைகள் இருத்தல் வேண்டும். இதுவே
2.

இலத்திரன் ஆகும் என Stoney யினால் முன்மொழியப்பட்டது. இவராலேயே இலத்திரன் ஏற்றம் பற்றியும் முதலில் கூறப்பட்டது. Johnston Stoney என்பவர் ஒரு பெளதிக விஞ்ஞானி ஆவர். இவர் இலத்திரனின் ஏற்றம் பற்றிய கருத்துக்களை முதலில் கூறினார்.
எனினும், இலத்திரன்கள் இருப்பதனைக் கண்டறிந்தவர், உறுதியான சான்று பகர்ந்தவர் என்பது J.J.Thomson என்பவரையே சாரும்.
இதற்குக் கதோட்டுக் குழாய்ப் பரிசோதனை உதவியது.
a5(85'T' (Bläs (g5pTiu (CathodeTube)
வாயுக்கள் தாழமுக்கத்தில் (1 x 10°Nm* அமுக்கத்திற்குக் கீழ்) மிக உயரழுத்த மின்னைக் கடத்தும் என அறியப்பட்டது.
1860 ஆம் ஆண்டுகளிலிருந்து மின்னிறக்கக்குழாய் / கதோட்டுக்குழாய் பயன்படுத்தப்பட்டது. இதனை Crookes Tube எனவும் கூறுவர்.
தாழமுக்கத்தில் அடைக்கப்பட்ட வாயுவொன்றுக்கு உயர் அழுத்தமுள்ள மின் செலுத்தப்பட்டது. இதன் வேறு கதோட் உயர்மறை ஏற்றமும் அனோட் உயர் நேரேற்றமும் பெற்றன. இவ் ஏற்றங்கள் குறைக்கப்பட ஒரே வழி ஏற்றமுள்ள துணிக்கைகள் ஒன்றிலிருந்து மற்றொன்றுக்கு வாயுவினுரடு பாய்வதே ஆகும்.
இந்நிலையில் ஒரு கதிர்க்கற்றைவீச்சு கதோட்டிலிருந்து அனோட்டுக்குப் பாய்ந்தது. இதுவே கதோட்டுக் கதிர்ப்புகள்.
ઈઈિોu
και - துவாரம
வெற்றிடப் பம்பிக்கு
- புளோரொளிர்வுத்
திரை
உயரழுத்த வழங்கல்
اساس------------|+ہا
சுமார் 10 000 V - 11000 V மின்னழுத்தத்தை 1 x 10°Nm? அமுக்க வாயுவின் மீது செலுத்திய பொழுது நீல-ஊதா நிற ஒளிர்வு அவதானிக்கப்பட்டது. இக்கதிர்கள் கண்ணாடிக் குழாயின் மோதியபோது பச்சையாக ஒளிர்ந்தன.

Page 7
J.J. Thomson (1856 - 1940), Eugen Gold Stein (1850 - 1931) 616TLJITUbb இதுபற்றிய ஆய்வுகளில் முக்கியமானவர்கள்.
இவற்றின் இயல்புகள்
1.
மறை ஏற்றம் உடையன. ஏனெனில், இவற்றை மின்புலம் ஒன்றினூடு செலுத்த நேரேற்றப்பட்ட தகட்டை நோக்கித் திரும்பின. காந்தப் புலத்தினூடு செலுத்தும்போது மறை ஏற்றத்தைக் காட்டும் முறையில் திரும்பின. இதனை பிளெம்மிங்கின் விதியால் விளக்கலாம்.
ZnS திரை போன்ற புளோரசன் பதார்த்தங்களின் மீது புளோர் ஒளிர்வைக் கொடுத்தன. ஒளிப்படத்தாளை (fm) தாக்கும் இயல்புடையன.
சிறிய துவாரம்
/ート
உயரழுத்த வழங்கல்
தமது பாதையில் வைக்கப்பட்ட இலேசான பற்சில்லை சுழற்றும் இயல்பு உடையன. எனவே உந்தம், அதாவது திணிவுவேகம் உடையன. N.B: திணிவும் ஏற்றமும் உடையவை என்பதால் இவற்றை இனி
கதோட்டுத்துணிக்கைகள் எனக் குறிப்பிடுதல் சிறந்தது. இவற்றின் பாதையில் ஒரு சிலுவை வடிவான உலோகத் தகடு வைக்கப்படின் அதன் தெளிவான நிழல் ஏற்படுவதைக் காட்டலாம். எனவே, நேர்கோட்டில் செல்வன.
 
 
 

5. இவை காந்த அல்லது மின்புலங்களினுTடு செலுத்தப்படும்போது ஒரே அளவால் திசை திரும்பின. Thomson இன் சோதனை முடிவுகளின்படி ஏற்றமுள்ள துணிக்கை ஒன்று அசையும் பாதையில் காந்த அல்லது மின்புலங்களை வைக்குமிடத்து அத்துணிக்கைகள் தத்தமது ஏற்றம்/திணிவு (elm) விகிதத்திற்கேற்ப திரும்புவன. அதாவது, ஏற்றம் கூட திரும்பல் கூடும். ஆனால், திணிவு கூட திரும்பல் குறையும்.
கதோட்டுத் துணிக்கைகள் யாவும் ஒரேயளவால் திரும்புவது அவற்றின் elm ஒரு மாறிலி என்பதைக் காட்ட உதவியது.
எனவே எல்லா மூலகங்கட்கும் பொதுவானதும் மறையேற்றமுடையதுமான ஒரு அற்பமான அடிப்படைத் துணிக்கை உண்டு எனவும், இதுவே இலத்திரன் எனவும் Thomson ஆல் கூறப்பட்டது.
N.B: 1. ஒரு துணிக்கையின் elm துணிவதற்கான முறை Thomson
ஆல் காட்டப்பட்டது.
2. ஒரு துணிக்கையின் ஏற்றம் அறிவதற்கு வழிகாட்டியவர்
Milkan என்பார் ஆவர்.
மிலிக்கனின் எண்ணெய்த்துளிச் சோதனை
yrభTఫ్రొ خشت தெளிகருவி எதிரேற்றப்பட்ட தகடு-->Sஆ
ட =ட நோக்கும் அறை
口)二oー நுணுக்குக்காட்டி ----ܨܝܐ
H-u566
ஏற்றம்பெற்ற எண்ணெய்த் துளி “F
நேரேற்றப்பட்ட தகடு -
R. A. Milkan என்பவர் ஏறக்குறைய 1913 இல் ஒரு இலத்திரனில் ஏற்றத்தைத் துணிந்தவர் ஆவர். இவரது முறை "Oil drop Method" எனப்பட்டது.
"இரு உலோகத்தகளுடு நுண்ணிய பருமனுடைய நெய்த் துளிகள் வீசப்படும். இந் நெய்த்துளிகள் X-கதிர்களால் மோதப்பட்டு இலத்திரன்களை சிதறடித்து நேர்ஏற்றம் செய்யப்பட்ட அயன்கள் ஆக்கப்படும். உலோகத்தகடுகள் மின் செலுத்தப்பட்டு ஏற்றம் செய்யப்படும். இதன் மூலம் சிலதுளிகள் கீழேவிழும் அதே வேகத்திற்கு ஈடாக மேன்முக வேகம் ஒன்று வழங்கப்பட்டு நிலை நிறுத்தப்படும். இத்தன்மை நெய்த் துளியின் அடர்த்தியிலும் நிலைமின்புலத்தின் வலிமையிலும் தங்கியுள்ளது"

Page 8
இதன்மூலம் ஒரு நெய்த்துளியின் ஆகக்குறைந்த ஏற்றம் 159x10°C என அக் காலகட்டத்தில் கருதப்பட்டது. தற்போது அறியப்பட்ட பெறுமானம் 1.602x10°C
நேர்த் துணிக்கைகள் அல்லது கால்வாய்க் கதிர்கள் தொம்சன் தனது கதோட்டுக்குழாய் சோதனையின்போது பிறிதொரு நிகழ்வை அவதானித்தார். கதோட்டைச் சூழ ஆனால் அனோட்டிற்கு எதிர்ப்புறமாக ஒரு செந்நிற ஒளிர்வைக் காணக்கூடியதாக இருந்தது. Gold Stein என்பாரும் இது தொடர்பாக ஆராயவிழைந்து துவாரமுள்ள கதோட்டினைப் பயன்படுத்தினார்.
இதன்போது பச்சைநிற புளோர் ஒளிர்வு போல கதோட்டுக் குழாயில் செந்நிறப் புளோர் ஒளிர்வும் அதற்கு எதிர்த்திசையில் காணப்பட்டது.
இவை மின்புலம் காந்தப்புலத்தில் இலத்திரன் கற்றைகளுக்கு எதிரான திசையில் திரும்பின. மேலும் இவற்றின் திரும்பலுக்கு வலிதான மின்புலம் தேவைப்பட்டதுடன் இவற்றின் திரும்பலின் அளவு கதோட்டுக்குழாயில் அடைக்கப்பட்ட வாயுவில் தங்கியிருந்தது. எனவே இவற்றின் elm ஒரு மாறிலி அன்று என முடிவு செய்யப்பட்டது.
வெற்றிடப் கதோட்டுக் பம்பிக்கு கதிர்கள்
புளோரெர்ளிர்வுத் திரை
கால்வாய்க் கதிர்கள் செந்நிற ஒளிர்வு
உதாரணமாக, H, வாயுவைப் பயன்படுத்தின் பெறப்பட்ட துணிக்கையின் திணிவு ஐதரசன் அணுவை ஒத்தது. O, வாயுவைப் பயன்படுத்தின் அதன் நேர்த் துணிக்கையின் திணிவு ஒட்சிசன் அணுவை ஒத்ததாகக் காணப்பட்டது. மேலும், ஐதரசனை பயன்படுத்தும்போது பெறப்படும் நேர்த்துணிக்கையின் திணிவின் மடங்குகளாக ஏனைய மூலக நேர்த்துணிக்கைகள் அமைந்தன.
எனவே இலத்திரன் கற்றைகள் (கதோட்டுத் துணிக்கைகள்) வாயு மூலக் கூறுகளை மோதி இலத்திரனை அகற்றுவதால் இவை உருவாகின்றன என தொம்சனால் முடிவு செய்யப்பட்டது.
е + н, —> е + н“ + н“ + e + e விரைவான மோதிய ஐதரசனில் இருந்த
இலத்திரன் இலத்திரன்கள்
 

ஐதரசன் வாயுவைப் பயன்படுத்தியபோது பெறப்பட்ட நேர்த்துணிக்கைகள் இவற்றில் அடிப்படையானவை. இவை Rutherford என்பவரால் புரோத்தன்கள் (Protons) எனப் பெயரிடப்பட்டது.
N.B- "Proto" = முதன்மையானவை
இந்நிலையில் அணுக்கட்டமைப்பை தொம்சன் "Christmas pudding" மாதிரியால் விளக்கினார். நேரேற்றப்பட்ட கோளத்தைச் சூழ இலத்திரன் ஒட்டம் உண்டு என்பது இவர் கருத்தாக அமைந்தது. கோளவடிவ Christmas pudding ஐப் போல் எனக் கூறினார்.
இக்கருத்தின்படி ஒரு ஐதரசன் அணுவானது 1 840 இலத்திரன்களைக்
கொண்டதாகக் குறிப்பிட்டார். ஏனெனில் ஒரு இலத்திரன் திணிவு 11 1840
பங்காகும். இவ்வாறு இருப்பதாலேயே அணு நடுநிலையானது என இவர்
குறிப்பிட்டார்.
N.B- 1890 இல் தொம்சனின் முடிவுகள் முன்வைக்கப்பட்டன.
தொடர்ந்து 1909லேயே தொம்சனின் ஆராய்ச்சி மாணவர்களில் ஒருவரான இரதபோர்ட் கரு மாதிரி உருவைக் குறிப்பிட்டார். இரதபோர்ட்டினுடைய ஆராய்ச்சி மாணவர்களே கைகர், மாஸ்டன் ஆகிய இருவருமாவர்.
O - துணிக்கைச் சோதனை
6,6565T6ofssif :- i. E. Rutherford
ii. Geiger
iii. Marsden
இயற்கையில் சில மூலகங்கள் கதிர்வீசல் இயல்புடையன என்பது Bequeral என்பாரினால் அறியப்பட்டிருந்தது.
அல்பா, பீற்றா, காமா என மூவகை கதிர்ப்புகள் உண்டு எனவும் அல்பா என்பது He* எனவும், பீற்றா என்பது, 8 எனவும் காமா (Y) மின்காந்தஅலை எனவும் அறியப்பட்டன. Thomson இன் கீழ் ஆராய்ச்சி மாணவர்களில் ஒருவரான Rutherford என்பவர் o-துணிக்கை பற்றி ஆராய முயன்றவர். இவரது ஆராய்வு மாணவர்களான Geiger, Marsden என்பவர்கள் செய்த சோதனையின் படிமுறைகள் பின்வருமாறு அமைந்தன.
ஈயக்குற்றியில் படத்திலுள்ளவாறு Ra வைக்கப்பட்டது. ஒரு மெல்லிய துவாரமூடு d - துணிக்கைகள் வெற்றிடப் பாத்திரத்தில் வெளிவிட அனுமதிக்கப்பட்டன. புளோரொளிர்வுத்திரையில் அவற்றின் மோதல் நுணுக்குக்காட்டியால் அவதானிக்கப்பட்டது. அவற்றின் பாதையில் மிக மெல்லிய உலோகத்தகடு (thin metal foil) வைக்கப்பட்டது. o-துணிக்கைகளின் பாதை தொடர்ந்தும் அவதானிக்கப்பட்டது.

Page 9
வெற்றிடமாக்கப்பட்ட சுழலத்தக்க கண்ணாடிப் பாத்திரம் புளோரொளிர்வுத் திரை
வெற்றிடப் பம்பிக்கு
Fu ol60p)
சுழலத்தக்க நுணுக்குக்காட்டி
*), திரும்பலுற்ற அல்பாத்
Ž துணிக்கைக் கற்றை அல்பாத் துணிக்கைகளைக் `v, 2
காலும் முதல் *X o
v N
W
♥ ጳረ
பின்வரும் அவதானிப்புகள் பெறப்பட்டன.
1.
பெருமளவு அல்பாத் துணிக்கைகள் திசைமாற்றமின்றிச் சென்றன.
2. சில சிறுகோணங்களில் விலகின. 3. மிகச்சில 90° மேற்படத் திரும்பின.
இதிலிருந்து பின்வரும் முடிவுகள் முன்வைக்கப்பட்டன.
1.
பெருமளவு c-துணிக்கைகளின் பாதையில் மாற்றமின்மையால் அணுவில் பெரும் பகுதி வெற்றிடமாகும்.
நேரேற்றமுடைய o-துணிக்கைகளில் சில சிறுகோண விலகலுக்கு உட்பட்டமையால் அணுவின் சிறுபகுதியில் நேரேற்றம் (புரோத்திரன்) குவிக்கப்பட்டுள்ளது. இதனருகே சென்ற அல்பாத் துணிக்கைகள் தள்ளப்பட்டுள்ளது.
நேரேற்றத்துடன் திணிவுமுடைய o-துணிக்கையின் மிகச் சிறுபகுதி
தெறிப்புற்றமைக்கு காரணம் அணுவின் சிறுபகுதியில் நேரேற்றத்துடன் திணிவு குவிக்கப்பட்டதாலாகும். இதுவே கரு எனப்பட்டது.
محمدرح~%7CSے
NA
SEL->m<1
7
 
 

அல்பாத் துணிக்கையின் விலகல் கோணத்திலிருந்து Rutherford இனால் பின்வரும் முடிவுகள் எடுக்கப்பட்டன.
1. கருவின் ஆரையின் வரிசை 10'm - 10°m வரை 2. அணுவின் ஆரையின் வரிசை 10°m என்பதாகும்.
அத்துடன்,
3. கருவைச் சுற்றிய பெரிய வெளியில் இலத்திரன்கள் அசைகின்றன. (இக் “கோள் மண்டல இலத்திரன் கொள்கை (Planetory)” பின் நிராகரிக்கப் பட்டது.) கோள்மண்டலக் கொள்கை என்பது சூரியனைச் சூழக் கிரகங்கள் குறித்த குறித்த பாதைகளில் அசைவதாகும். இதுபோலவே கருவைச் சூழக் குறித்த குறித்த சக்திமட்டங்களில் அல்லது ஒடுகளில் இலத்திரன் அசைவதாகும் என்பது Bohr கொள்கையாக அமைந்தது.
X- கதிர்களும் அணுவெண்ணுக்கான Mosley இன் சோதனைகளும்
உரோஞ்சன் என்பவர் முதலில் X-கதிர்களை உருவாக்கினார். இலத்திரன் கற்றைகளால் உலோகத்தகட்டை மோதும்போது X-கதிர்கள் உருவாவது காட்டப்பட்டது. இவை மின்காந்த அலைகளாகும்.
வெவ்வேறு உலோகங்களிலிருந்து உருவாகும் X-கதிர்கள் பற்றிய ஆய்வு Mosley ஆல் மேற்கொள்ளப்பட்டது.
ஒவ்வொரு மூலகத்தின் மீதும் இலத்திரன் கற்றையால் மோதும்போது உருவாகும் X-கதிர்கள் ஒரே மூலகத்திற்கு ஒரே அதிர்வெண்ணையும் வேறுபட்ட மூலகங்கட்கு வேறுபட்ட அதிர்வெண்ணையும் கொண்டிருப்பது அறியப்பட்டது.
இது X-கதிர் நிறமாலைப்பகுப்பு எனப்பட்டது. ஒரு மூலகத்தின் X-கதிரானது,
Wv = a(z-b) எனும் தொடர்பைக் காட்டியது.
இங்கு V-என்பது X-கதிரின் அதிர்வெண். a,b - மாறிலிகள்
Z-என்பது ஆவர்த்தன அட்டவணையில் மூலகம் உள்ள நிலையைக் குறிக்கும் எண்ணுடன் தொடர்புபட்டது. இதுவே அணுவெண் என வரையறுக்கப்பட்டது.
அணுவெண் தொடர்பான விஞ்ஞானிகள் பிராக், மோஸ்லி இருவரும் ஆவர்.
மோஸ்லியின் கருத்துக்கு Van de Broek என்பவரின் கருத்துக்கள் வலுவூட்டின.

Page 10
X- கதிர் உருவாக்கப்படல்
X- கதிர்கள்
를
இலக்கு - உலோக மூலகம்
15 -
14 -
13 -
12
N སྦྱི། ། - 3. こ 10ー 翼 唱 9
8
7.
6 -
5 -- T
O
 
 
 

அணுவெண் என்பது, கருவிலுள்ள புரோத்திரன்களின் எண்ணிக்கையாகும்.
1. நடுநிலையில் அணுவின் இலத்திரன் எண்ணிக்கை 2. ஆவர்த்தன நிலையைக் குறிக்கும் எண் என்பனவும் பொருந்தும்.
அறியப்படாத மூலகங்களின் அணுவெண்கட்கு இங்கு இடைவெளி காணப்பட்டது. இது அவற்றினைப் பின்னர் இனங்காண உதவியது. a gryo00TLDITs, Tungsten (W) 5(5tb, OSmium (OS) 5(5tb g60Luis) (305 இடைவெளி உண்டு. இது எம்மூலகம்? {Re} அணுவெண் குறிப்பிடப்பட்டதும் துணியப்பட்டதுமான மூலகங்களைத் திட்டமாகத் தனித்து இனங்காண உதவியது.
திணிவுத் திருசியமானி Frederick Soddy (1877-1956) என்பவர் மூலம் முதலில் சமதானிகள் இனங்
காணப்பட்டன.
ஒரு மூலகத்தின் வெவ்வேறு திணிவுடைய துணிக்கைகள் சமதானிகளாகும்.
Thomson % ஐத் துணிவதற்கான சோதனையை ஒட்டி Aston உடைய திணிவுத் திருசியமானி அமைக்கப்பட்டது.
N.B- தொம்சனின் % ஐக் காண்பதற்கான வரிப்படம் பின்வருமாறு:
காந்தப்புலம்
ஏற்றமுள்ள
துணிக்கை 4 /
- ι (*) -- (-) மின்புலம்
இதனையும் நேர்த்துணிக்கை உருவாக்கப்படுதலையும் அடிப்படையாகக் கொண்டது அஸ்டனின் உபகரணம் ஆகும்.
திணிவுத் திருசியமானியின் முக்கிய பாகங்கள் அயனாக்க அறையில் (lonization Chamber) தொடர்பு அணுத்திணிவு காண வேண்டிய மூலகம் தொடர்பு மூலக்கூற்றுத்திணிவு காணவேண்டிய சேர்வை இதற்குள் வாயு/ஆவி நிலையில் செலுத்தப்படும். இலத்திரன் கற்றைகள் (Electron gun மூலம்) வீசப்பட்டு இவை நேர்த் துணிக்கைகள் ஆக்கப்படும்.
11

Page 11
இந்நேர்த்துணிக்கைகள் மின்புலத்தால் வேகவளர்ச்சிக்கு உள்ளாக்கப்படும். பின், மாற்றப்படுதலுக்கு உட்படக்கூடிய காந்தப்புலத்தால் இவை விலகலுக்கு உள்ளாக்கப்படும். பாரம் குறைந்தன திரும்பல் கூடியன. பாரம் கூடியன திரும்பல் குறைவு. காந்தப்புல வலிமையை மாற்றி மாற்றி இவை அயன் உணரிமீது (lon detector) வீழ்த்தப்படும். அங்கு தூண்டப்படும் மின்னோட்டம் விரியலாக்கிக்குச் செலுத்தப்பட்டு (Amplifier) பதிகருவிக்கு (Recorder) அனுப்பப்படும்.
பதிகருவியில் திணிவு எதிர் சார்வளன் வரைபு பெறப்படும்.
இதன் அமைப்பு பின்வருமாறு:
ஆவியாக்கப்பட்ட மாதிரி அயனாக்கும் அறை
இலத்திரன் துப்பாக்கி
காந்தப்புலம்
பாரமான துணிக்க்ைக
Hஇடைத்தர் திணிவுள்ள
துணிக்கைகள்
"இலேசான
துணிக்கைகள்
பதிகருவி صبر ’’
அயன் உணரி
வெற்றிடப் பம்பிக்கு
சமாதானிகளின் எண்ணிக்கை, திணிவு, சார்வளன் (Relative abundance)
இங்கு அறியப்படும். இவற்றின் சராசரி மூலம் தொடர்பு அணுத்திணிவு பெறப்படும்.
12
 
 
 
 

e.g. குளோரீன் வாயு பயன்படுத்தப்படின் C, CI"அயன்கள் பெறப்படும்.
t
|
35 70 74 திணிவு
37 72
இங்கு °C,°C இரு சமதானிகள் உண்டு.
{5CI-35Cl}" 9 பங்கு
{ci35-c|37}* 6 பங்கு
{C37-C137)" . 1 பங்கு
». *CI : *7CI = (9x2+6) : (6+1x2)
24 8
3 : 1
C=75%
சார்வளன் 37C=25%
_35×75+37×25
CI இன் தொடர்பு அணுத்திணிவு
35.5
N.B- திணிவெண் இங்கு பயன்படுத்தப்படுவதால் இது மிகச் செம்மையானதன்று. ஏனெனில் திணிவெண் என்பது புரோத்திரன், நியூத்திரன்களின் கூட்டுத்தொகையாகும். எனவே இது எப்போதும் முழுவெண்களிலேயே அமையும். ஆனால் தொடர்பணுத்திணிவு என்பது C"சார்பானது. இது பொதுவாக தசம பின்னங்க. ளிலேயே காணப்படுகின்றது. C'இற்கு மட்டுமே திணிவெண் தொடர்பணுத்திணிவாகக் கொள்ளப்பட்டு திட்டமாக 120000 ஆக தொடர்பணுத்திணிவு கொள்ளப்படும். ஏனைய மூலகங் களிற்கு வசதி கருதி தொடர்பணுத்திணிவைக் கிட்டிய முழுவெண்ணில் அல்லது எளிய பின்னத்தில் கொள்வதுண்டு.
13

Page 12
நியூத்திரன் கண்டுபிடிப்பு 66565T66 - Chadwick Rutherford உம், Mosley உம் அணுக்கட்டமைப்பை விளக்கினார்கள் எனினும் மிகப்பெரிய பிரச்சனைக்கு அவர்கள் விடை தரவில்லை.
உதாரணமாக, ஐதரசன் அணுவில் ஒரு இலத்திரனும் புரோத்தனும் உண்டு. ஆனால் He இல் இரு புரோத்தன்களும் இரு இலத்திரன்களும் உண்டு. ஆகவே ஒரு H அணுத்திணிவிலும் ஓர் He இன் திணிவு இருமடங்காக வேண்டும். ஆனால் நான்கு மடங்காகவே காணப்படுகிறது. இது ஏன்?
இந்நிலையில் சமதானிகள் காணப்படவேண்டும் என Rutherford பிரேரித்தார். ஆயினும், Rutherford இன் சகபாடியான Chadwick என்பவரே நியூத்திரனைக் கண்டறிந்தவர் (1932), அவரது சோதனையின் முக்கிய விபரங்கள் பின்வருமாறு:
அல்பாத் துணிக்கைகள் ஒரு மின் 5600s just 6ór (Electric Counter) L55 6i55 உணரப்பட்டன.
அல்பாத் துணிக்கை காலும் பதார்த்தம் ஏற்றம்பெற்ற துணிக்கை கணிப்பான்
与ーヨ一
பின் இடையில் ஒரு பெரிலியம் தகடு வைக்கப்பட்டது. ஆனால் கணிப்பானில் இப்போது வாசிப்பு பூச்சியம் ஆகியது.
அல்பாத் துணிக்கை காலும் பதார்த்தம் ஏற்றம்பெற்ற துணிக்கை கணிப்பான்
|복--득 ア
மெல்லிய பெரிலிய தாள்
14

பின் பெரிலியம் தகட்டுக்கும் கணிப்பானுக்கும் இடையே ஒரு பரபின் மெழுகு வைக்கப்பட்டது.
அல்பாத் துணிக்கை காலும் பதார்த்தம் ஏற்றம்பெற்ற துணிக்கை கணிப்பான்
-----> || VITT**/
コ /
மெல்லிய பெரிலிய தாள் பரபின் மெழுகு
மீண்டும் கணிப்பானில் வாசிப்புக் காணப்பட்டது. இவ் அவதானத்தை Chadwick பின்வருமாறு விளக்கினார்.
அல்பாத் துணிக்கைகள் பெரிலியம் தகடு மீது மோதும்போது ஏற்றமற்ற துணிக்கைகள் நியூத்திரன்கள் வெளிவீசப்பட்டன. இவை ஏற்றமற்றதாகையால் கணிப்பான் இதனை உணரவில்லை.
பின் பரபின் மெழுகு (Parafon wax) இடையே வைக்கப்பட்டபோது அதன்மீது
மோதிய நியூத்திரன்கள் மூலம் அதிலிருந்து நேர் ஏற்றத் துணிக்கைகளான புரோத்தன்கள் வெளிப்பட்டன. இவையே கணிப்பானில் வாசிப்பு ஏற்படக் காலாயின.
žВе + ja - šС+ 3n
பின்
13C+ n -> 'Bே+ p என விளக்கம் அளிக்கப்பட்டது.
நேரேற்றம்பெற்ற
அல்பாத் துணிக்கைகள் ஏற்றம்பெறாத நியூத்திரன்கள் புரோத்தன்கள்
حسح-سسسس
மெல்லிய பரபின் மெழுகு ஏற்றம்பெற்ற பெரிலிய தாள் )2( و துணிக்கை கணிப்பான்
15

Page 13
N.B. இச்சமன்பாடுகள் கரு இரசாயனச் சமன்பாடுகள் ஆகும். இவற்றில் அணுக்கள் மட்டுமல்ல ஏற்றம், திணிவெண்ணும்
சமப்படுத்தப்படும் என்பது முக்கியம் துணிக்கை குறியீடு திணிவு (kg) ஏற்றம் (C) %(ckg')
1. இலத்திரன் oe 9.1 x 1031 1602x 109 176x101
2. புரோத்தன் p 1672x 1027 1602x 109 9.6x107
3. நியூத்திரன் ძn 1675x1O-27 O O
N.B.:- 1n = 1839xen goofa = 1.0086 a.m.u
1. p = 1838 x en gŞGDoflay = 1.0077 a.m. u
இலத்திரன் நிலையமைப்பு
ஐதரசன் நிறமாலை
தாழமுக்கத்தில் அடைக்கப்பட்ட H, வாயுவினூடு மின்னிறக்கம் பிரயோகிக்கப்படும்போது சில "H" அணுக்கள் உருவாகும். இவை கட்புலனாகு பகுதி கதிர்ப்புகள் சிலவற்றையும் வெளிவிடுவனவாகும். இதனைத் திருசியாமானியூடு செலுத்தின் பெறப்படும் நிறமாலையில் வெவ்வேறு தொடர்கோடுகள், வேறுபட்ட அலைநீளத்தில் அமைந்தன. நாலு தெளிவான கோடுகளை கண்ணால் பார்க்கலாம். புகைப்படத்தில் ஊதாகடந்த பகுதியிலும் செந்நிறப் பகுதியிலும் கோடுகள் அவதானிக்கப்பட்டன.
அதிர்வெண் அதிகரிப்புடன் இக்கோடுகள் நெருங்கிச் செல்வதனைக் &5T60OT6v)ITub,
ac -C ac - සදා σα ια Ν. 器 至 o ܐP ܐP N
தொடர் நிறமாலை
Ho. Hß Hy Hoo
st'L6)6tugg (Balmer series)
16

Balmer (1885) என்பவர் கட்புலன்பகுதி கோடுகளின் அலை எண் v ஆனது பின்வரும் எளிய தொடர்பால் காட்டலாம் எனக் காட்டினார்.
1 1
x = Rhtத் - @rŘIS R---- Rydberg Constant Gub.
= 109677cm
n = 3,4,5- - - - v= !m-1
வெளியோடுகளிலிருந்து 2ம் ஒட்டிற்கு இலத்திரன் பாய்வது இக்கோடுகளுக்குக் காரணம்.
இதேபோல் Lyman தொடர்
O 1 1 V:=: Rn 保一割 n=2,3,4...
வெளியோடுகளிலிருந்து 1ம் ஒட்டிற்கு இலத்திரன் பாய்வதைக் குறிப்பதாகும். இவை ultra violet பகுதியில் காணப்படுகின்றன.
இதேபோல் Paschen தொடர்
v= (-) n = 4,5,6. இது கீழ்ச்செந்நிற பகுதி கோடுகளாகும். வெளியோட்டிலிருந்து 3ம் ஒட்டிற்கு இலத்திரன் பாய்வதலைக் குறிப்பதாகும்.
இவ்வாறே, கீழ்ச்செந்நிறப் பகுதியில் காணப்படும் ஏனைய தொடர்கள், வெளியோட்டிலிருந்து 4ம் ஒட்டிற்கு பாய்வதனைக் குறிப்பது Bracket தொடர் வெளியோட்டிலிருந்து 5ம் ஒட்டிற்கு பாய்வதனைக் குறிப்பது Pfund தொடர் வெளியோட்டிலிருந்து 6ம் ஒட்டிற்கு பாய்வதனைக் குறிப்பது Humpಙ್ಗಃ
தாடர
இவற்றை அடிப்படையாக வைத்து Niels Bohr தனது கொள்கையை 1913இல் வெளியிட்டார்.
17

Page 14
உறிஞ்சல் நிறமாலை
வெள்ளொளி
-H
எஞ்சிய ஒளி
அரியம்
அருட்டிய நிலையில் முகிப்க அணு
திருசியம்
அருட்டியநிலையிலுள்ள மூலக அணுவினூடு வெள்ளொளியைச் செலுத்துக,
வெளிப்படும் எஞ்சிய ஒளியை அரியமூடு செலுத்துக.
பெறப்படுவது உறிஞ்சன் நிறமாலை (Absorbtion Spectrum) எனப்படும்.
உதாரணம்:- ஐதரசன் வாயு
இவை ஒன்றுக்கொன்று மிகை நிரப்பிகளாகக் காணப்படுகின்றன. ஒவ்வொரு கோடும் ஒரு குறித்த அதிர்வெண்ணுக்கு உரியன. இவ்வாறான நிறமாலைகளை
i.
ii.
18
நீர் எவ்வாறு விளக்குவீர்? கோடுகளுக்கு இடைப்பட்ட தூரங்களை எவ்வாறு விளக்கலாம்?
ஒவ்வொரு மூலகமும் ஏன் குறித்த கோடுகளையுடைய நிறமாலையைத் தருகின்றன?
சாதாரணமாக ஒரு மூலகத்தில் குறைந்த சக்தி மட்டத்திலேயே இலத்திரன்கள் காணப்படும், இவை சக்தியைப் பெறும்போது உயர்சக்தி நிலைக்கு அருட்டப் படுகின்றன. இந்நிலை உறுதியற்ற நிலையாகும், இதற்குச் செல்லும்போது சில குறிப்பிட்ட சக்திக் கதிர்ப்புகளை உறிஞ்சுவதே உறிஞ்சல் நிறமாலைக்குக் காரணமாகும்.
அக்குறிப்பிட்ட சக்திக் கதிர்ப்புகளை வெளிவிட்டு ஆரம்ப நிலைக்கு இலத்திரன் செல்லும்போது பெறப்படுவதே காலல் நிறமாலையாகும்.
N.B- பாமர் என்பவர் காலத்தில் H. HH மூன்று கோடுகள் மட்டும் ஆரம்பத்தில் இனங்காணப்பட்டன. எனினும் விஞ்ஞான வளர்ச்சி யானது கட்புலன்பகுதியில் மேலும் சில கோடுகள் அமைவதைப் பின்னர் இனங்காண உதவியது. பொதுவாக வெளியோடு ம்ே நிலையிலிருந்து முதலாம் ஒட்டிற்கு இலத்திரன் பாயும் கோடுகள் வரை அறியப்பட்டுள்ளன. எனினும் இதற்குமேல் சக்தி பெற்ற இலத்திரன்கருக்கவர்ச்சியிலிருந்துதப்பிவிடுகின்றன. இதனால்
 
 
 
 
 

[][])ĻĻĒ[][]);LLILI ĻĻs
Nojlaeș***rissae-so!? Nostrosos siènsi 日記事的制書월國國書를*u)"strīs six wiriol量)ựT F'Tusso solisilnā s oss!!!!!!!Ho,"國的經營的월 눈부mm"통國國民國國南, 현日3國民國地理브riisi!교활國후대(義武軍國% |
||| 『w I'Essono sosio Lae
• !! !! *-------- ----运用紧依旧 Ļossissão sollissojlingĻossiġro, NosilĒLĒJĘŁ* |Li silae ||1 -|z|]] |postīgi ,ULMüll-OL„[]| p)+−|i|T| [u]u] qillaġistosos,
| „Ū1, []|„Ūį D||』형:-D||IQL, DL„Ū1

Page 15

தொடர்ந்து கோடுகள் சாத்தியமல்ல. எனினும், சக்தி கூட கோடுகள் நெருங்குவதால் ஏறக்குறைய தொடர் நிறமாலை போல் இப்பகுதி காணப்படல்கூடும்.
4
=;
3
n=2
n=1
spectrum
colour red blue indigo violet
-- -- -- 4 6 7 8
5
frequencyn/10"Hz
N.B. ஐதரசன் நிறமாலையிலிருந்து அறியக்கூடிய வேறு விடயங்கள்
1. சக்தி அல்லது அதிர்வெண் கூடும்போது கோடுகள் நெருங்கிச் செல்லுதல் அணுவில் ஓடுகள் ஒருங்குவதற்குச் சான்றாகும்.
2. அயனாக்கற்சக்தியினைக் கணிக்கலாம்.

Page 16
அயனாக்கற்சக்தித் தரவுகள்
முதலாம் அயனாக்கசக்தி (AH2)
வாயு அல்லது ஆவி நிலையிலுள்ள மூலகமொன்றின் ஒரு மூல் அணுக்கள் ஒவ்வொன்றிலிருந்தும் மிகத் தளர்வாகப் பிணைக்கப்பட்ட / ஆகவும் வெளியிலுள்ள ஓர் இலத்திரனை அகற்றத் தேவையான சக்தியாகும்.
O M" (g) + e Ан حبس (M(g
இதேபோன்று n ஆம் அயனாக்கசக்தி
M'-0(g) - M"(g)+e AH.
ஒவ்வோர் இலத்திரனை அகற்றும்போதும் "பயன்படு கருவேற்றம்" அதிகரிப்பதால் தொடர் அயனாக்கசக்திகள் ஏறுவரிசையில் அமையும்.
AH < AH <.
2
ஆனால் உதாரணமாக நைதரசனின் தொடர் அயனாக்கசக்தி பின்வருமாறு காணப்படுகின்றது. இடையிடையே ஏற்பட்ட அசாதாரண சக்தி உயர்வுக்குக் காரணம் இலத்திரன்கள் வெவ்வேறு சக்திமட்டங்களில் காணப்படுவது ஆகும்.
8FäbğÉ) kJ mol*'
மேலும் இத்தகைய வெவ் வேறு தி மூலக வரைபுகளில் இறுதியில் 2 இலத்திரன்களுக்கே மிக உயர்சக்தி தேவைப்படுவது காணப்பட்டது. எனவே மூலகத்தின் கருவின் அண்மை யிலுள்ள முதலாம் ஒட்டில் ஆகக்கூடியது 2 இலத்திரன்கள்“ அமைய வேண்டும் என முடிவு செய்யப்பட்டது. இவ்வாறே, 2ம், 3ம், 4ம். ஒடுகளில் முறையே 8, 18, 32 இலத்திரன்கள் ஆகக் 2*19' கூடியது இருக்கும்.
7 x 1044
6 x 10'-
5×104ー
3 x 104
1 x 10'-
行一玄一す一ェーデ→
அயனாக்கல் எண்
20

N.B. 1. g. by 13, Taggai) J.J. Thomson 676tuguTito) "Plum pudding மாதிரி குறிப்பிடப்பட்டது. ஒரு அணுவில் புரோத்தன்கள் இலத்திரன்கள் ஆங்காங்கே பொறிக்கப்பட்டுள்ளன.
2. Rutherford
அணுமாதிரியுருவை விளக்க முற்பட்ட இவர் இலத்திரனிலை அமைப்புக்கு “கோள்மண்டல கொள்கையை" அறிமுகப்
படுத்தினார். சூரியனைச் சுற்றி கிரகங்கள் ஒரு ஒழுங்கில் அசைவது போல் இலத்திரன்கள் கருவைச் சுற்றி அசையும் என்பது இவர் கொள்கை. இதன் தாக்கம் Bohr இன் கொள்கையிலும் உண்டு. ஆயினும் Bohr இத்துடன் "சக்திச்சொட்டு" கொள்கையும் இணைத்தார். இதுபற்றி தொடர்ந்து நீங்கள் வாசித்துணர முடியும்,
Bohr இன் கொள்கை Bohr இன் கொள்கைக்கு அடிப்படையாக அமைந்தவை. i ஐதரசன் நிறமாலை
i. அயனாக்கற்சக்தித் தரவுகள்
மேலும், Quantum Theory - Plank (1901) இன் கொள்கையும் இதற்கு உதவியது. "காலப்படும் / கதிர்வீசப்படும் சக்தியானது தொடர்ச்சியாக வெளிப்படுவதில்லை. பதிலாக, தொடர்ச்சியற்றதாகவும், பொதிகள் (packets or bundess) ஆகவும் அமையும். இவை சக்திச்சொட்டுகள் (Quanta) ஆகும்."
இக்கொள்கையை விரிவுபடுத்தியவர், Einstein ஆவர்.
இவரது கொள்கைப்படி சக்தி உறிஞ்சப்படல் / காலப்படுதல் பொதிகள் (bun. dles) ஆக அமைவது மட்டுமல்ல, ஒரு வெளியில் (space) சக்தியானது பொதிகளாகவே காணப்படும். இப்பொதிகள் "Photons" எனவும் கூறினார்.
6(5 Photons assrob 55g,
E = hv 9(5b.
grgh - plank's constant
6.626x1OJs அதிர்வெண்
v - கிரேக்கச்சொல் -"nu" உச்சரிப்புடையது
V
21

Page 17
Bohr இன் அணுமாதிரியுரு
1.
ஒரு குறித்த முக்கிய (சக்திச்சொட்டில்) ஓர் இலத்திரன் கருவைச் சுற்றி வரும், கருவிற்கு அண்மையிலுள்ளது சக்தி குறைவு. கருவிலிருந்து தூரம் கூடும்போது சக்தி கூடும்.
ஒரு இலத்திரன் ஒரு சக்திமட்டத்திலிருந்து (E) இன்னொன்றுக்கு பாயும் போது (E) வித்தியாசமான சக்தியை கதிர்ப்பாகக் காலும். இங்கு, (E,>E)
ΔΕ 二 E2 -E حج hy
gig, h - plank's Constant
v - காலப்பட்டகதிர்ப்பின் அணுவெண்
ஒரு வட்ட ஒழுக்கில் சுழலும் இலத்திரனின் கோண உந்தம் mVr = n"yA ஆகும்.
m - இலத்திரன் திணிவு
V- இலத்திரன் வேகம்
r - ஆரை
n - தலைமைச் சக்திச்சொட்டெண்
kz? N.B: ஒரு இலத்திரன் காவும் சக்தி = இங்கு,
k- மாறிலி n-பிரதான சக்திச் சொட்டெண்
Z- அணுவெண்
Bohr இன் கொள்கை தவறிய காரணம்
22
ஐதரசன் நிறமாலையிலுள்ள கோடுகளின் நுண்ணிய பிரிவுகளை (finelines) விளக்கத் தவறியது. இந்நுண்ணிய கோடுகள் வலிமையான திருசியமாணிமூலம் பெறப்பட்டன.
அணுக்களினதும் அணுக்களின் சேர்மானமான மூலக்கூறுகளினதும்
இலத்திரன் பரம்பலையும் ஒழுங்கமைப்பையும் விளக்கத் தவறியது.
பல இலத்திரன் உடைய அணுக்களின் நிறமாலைகளை விளக்கத் தவறியது.
இக்கொள்கை இரு முரண்பாடான கருத்துக்களான, Quantom theory g60Tg5tb Law of classical mechanics gé0Tg5tb வெளிப்பாடாகும்.

நிறமாலையின் மெல்லிய கோடுகளை விளக்க Sommerfield என்பவர் வட்ட ஒழுக்குகளைப் போல் நீள்வட்ட ஒழுங்குகளையும் குறிப்பிட்டார். ஆயினும், இவ்விளக்கம் ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட இலத்திரன் உடைய அணுக்களின் நிறமாலைக் கோடுகளை திட்டமாக குறிப்பிட்டு விளக்கத் தவறியது.
Zeeman’s Effect :- அணுக்கள் காந்தப்புலத்தில் வைக்கப்பட்டிருக்கும்போது நிறமாலைக்கோடுகள் மேலும் பிரிகின்றன. இதனையும் விளக்க முடியவில்லை.
உபசக்தி மட்டம்
ஒரு ஒட்டில் இலத்திரன் அமையும் : மூலகங்கள உதாரணமாக, Lls முதல (kJ mol*1) Ne, வரை நோக்கின் இவற்றின்
முதலாம் அயனாக்கசக்தியானது 2500 கருவேற்றம் அதிகரிக்க கருக்கவர்ச்சி , அதிகரிப்பதனால் ஏறுவரிசையில்
அமையும், ஆனால் உண்மையில் 1500 பின்வருமாறு காணப்பட்டது.
1 OOO இவ்வாறு இடையிடையே குறைவு ஏற்பட்டதன் காரணம் என்ன? 500
Li, முதல் Neவரையிலான மூலகங்
3 10 கள் யாவும் முதலாம் ஒட்டில் இரண்டு 3 4 5 6 7 8 9 10 இலத்திரன்களை உடையன. அணுவெண்
எனவே யாவும் இரண்டாம் ஒட்டில் இலத்திரன் நிரப்பப்படுவன. எனவே கருவேற்ற அதிகரிப்புடன் கருக்கவர்ச்சியும் கூடுவதால் முதலாம் அயனாக்க சக்தி ஏறுவரிசையில் அமையவேண்டும்.
ஆனால் இடையிடையே குறைவதற்குக் காரணம் இரண்டாம் ஒட்டில் உபசக்திப் பிரிவுகள் இருப்பதனால் ஆகும். உபசக்திப் பிரிவுகள் ஒழுங்குகள் எனப்படும். இவை s, p, d, f. எனக் குறிக்கப்படும்.
போரின் கொள்கையானது திட்டமான வட்டப்பாதைகளில் இலத்திரன் அமையும் என்ற எண்ணக்கருவை ஏற்படுத்தியது. ஆனால், Summer Field, Schrodinger போன்றோரின் ஆய்வுகள் இக்கருத்தின் உண்மைத் தன்மையினை கேள்விக்கு உள்ளாக்கின.
இலத்திரன்கள் அலை இயல்புடையன எனக் காட்டப்பட்டது. இதற்கு அவை “கோணல் அடைவதும் ஒரு சான்றாகும். மேலும் இலத்திரன்கள் ஒரு குறித்த வடிவப் பிரதேசத்தில் பரம்பும் நிகழ்தகவு அதிகம் எனவும் அறியப்பட்டது.
23

Page 18
உதாரணம் : இலிதியம் அணுவின் நுணுக்குக்காட்டிப் படம்
இலத்திரனின் அலை இயல்பு ஒளியானது துவித இயல்புடையது அதாவது, துணிக்கை இயல்பும் அலை இயல்பும் கொண்டது என்ற கொள்கை Einstein ஆல் குறிப்பிடப்பட்டது. .
Louis de Broglie, Schrödinger, Heisenberg என்பாரின் ஆய்வுகள் இலத்திரன்களும் அலை இயல்புடையன என்ற கருத்தை வலியுறுத்தின.
இதிலிருந்து ஒரு இயக்கத்திலுள்ள உப அணுத்துணிக்கைக்கு அலை இயல்பானது பின்வரும் சமன்பாட்டால் தரப்பட்டது.
h
rV
giri (5 h - plank's Constant
m - துணிக்கையின் திணிவு w - துணிக்கையின் வேகம் X - அலைநீளம்
gg560d60Tiš Gg5TLjög Heisenberg 6T6ÖTU6f6ÖT “Uniceitainity Principle" முன்வைக்கப்பட்டது. இவரது கொள்கைப்படி, “ஒரு உப அணுத்துணிக்கையின் நிலையையும் வேகத்தையும் (அல்லது உந்தத்தையும்) ஒரே சமயத்தில் செம்மையாக அறியமுடியாது"
இக்கருத்தானது குறித்த ஒரு ஒட்டில் (orbits) இலத்திரன் அசைகிறது என்ற Bohr இன் கருத்தைப் பொய்ப்பித்தது. இதனைத் தொடர்ந்து "Orbital" என்ற கருத்தை வலியுறுத்தும் வகையில் Schrodinger என்பவரின் கொள்கைகள் அமைநதன.
24
 

Schrödinger's Quantum Mechanical Model de Broglie, Heisenberg என்பவர்களின் கருத்துக்களின் அடிப்படையில் Schrodinger ஆல் இலத்திரன்கட்கு ஒரு அலைச் சமன்பாடு அறிமுகப்பட்டது. இது ஒரு குறித்த சக்தி நிலையில் ஒரு வெளியில் காணப்படும் இலத்திரன் பரம்பலை எதிர்வு கூற உதவியது.
இங்கு,
"ஓர் இலத்திரன் காணப்படும் உயர்ந்த நிகழ்தகவுடைய வெளி / இலத்திரன் அடர்த்தி கூடிய பிரதேசம் ஒரு ஒபிற்றல் (orbital)” எனக் குறிப்பிடப்பட்டது.
ஒர் இலத்திரன் நிலையைக் குறிக்க நான்கு சக்திச் சொட்டெண்கள் பயன்படுத்தப்பட்டன.
i. LîJg5TGØT 3Fäbf6ë GaFT'QL6Jði (n) (Principal Quantum number)
ஒரு கருவிலிருந்து இலத்திரன் காணப்படும் சராசரி தூரத்தையும் இலத்திரனின் தேறிய சக்தி நிலையினையும் குறிக்க உதவும்.
இது முழுவெண் பெறுமானங்கள் உடையது. n=1,2,3,.....
ஒரு பிரதான சக்திச்சொட்டில் 2n? இலத்திரன்களே ஆகக்கூடியது காணப்படும். n இன் பெறுமானம் கூடக்கூட சக்தி கூடும்.
i. உபசக்திச் சொட்டெண் ()
(Secondary Quantum number 1 Azimuthal orbital) ஒரு பிரதான சக்திப்படியில் உபசக்தி நிலைகளையும் ஒயிற்றலின் வடிவம் அல்லது இலத்திரன் முகிலின் திசை திருப்பிய நிலையையும் (shapeofthe Orbital or Orientation in Space) gigs (5sig5g) bibgub.
= 0.......... (n-1) வரை முழுஎண் பெறுமானங்களைக் கொள்கிறது.
n = 1 ஆயின் (=0
n = 2 ஆயின் L=0, 1
இவ்வாறு தொடரும்.
a, L=0 ஆனது s-Orbital எனப்படும். இது கருவை மையமாகக் கொண்ட
கோளச் சமச்சீருடையது.
25

Page 19
Z
ү
X
S b. lt = 1 6T6ÖTLigil p-orbital göld.
x, y, z அச்சுக்கள் வழியே ஒன்றுக்கொன்று செங்குத்தான மூன்று p-Orbitals அதாவது, p, Py P. என்பன L=1 இற்கு உண்டு.
இவை dumb-bel வடிவுடையன. இங்கு கருவில் இருபுறமும் இருகோளச் சமச்சீருடைய இலத்திரன் முகில் அமைப்புடையன.
Z Z Z
Y Y Y ۔۔۔۔
X X X
P Py P. C = 2 என்பது d-orbital ஆகும். இங்கு, ஐந்து d. ஒபிற்றல்கள் உண்டு.
இவை பின்வருமாறு, xyyz,XZ தளங்களில் மூன்று,
Z Z Z
X X X
dz dy d
Z Z
Y ү
X X
C d L=3 என்பது forbital ஆகும். இதில் 7 சக்திநிலைகள் உண்டு.
yz
이. շ*
26

i. காந்தச்சக்திச் சொட்டெண் (m) (Magnetic Quantum number) காந்தப்புலமொன்றில் வைக்கப்படும்போது Orbital ஒன்றின் சார்நிலையைக் குறிப்பது இவ்வெண் ஆகும்.
ஒவ்வொரு உபசக்திமட்டத்தில் உள்ள Orbital களின் எண்ணிக்கையைச் சுட்டிக்காட்டுவது இதுவாகும்.
m =2+1 பெறுமானங்கள் உடையது
m = -l........... 0........... + வரை பெறுமானங்கள் உண்டு.
ஒரு வலிய காந்தப்புலத்தில் வைக்கப்பட்ட நிலையில் பெறப்பட்ட மூலகத்தின் அணுநிறமாலைக் கோடுகள் நுண்ணிய உட்பிரிவுகளை கொண்டிருத்தல்மூலம் இது இனங்காணப்பட்டது. இதுவே, Zeeman effect எனப்படும்.
e.g. L=2 ஆயின்,
m = -2, -1, 0, +1, t2ggs (86). Spibg d-orbitals g(5tb,
İV. abgBuabib GFägólė GaFTIGQL63ð (s) (Spin Quantum number)
ஒருஇலத்திரனின் சுழற்சித் திசையை குறிப்பது இதுவாகும். இரு திசைகள் மட்டுமே சாத்தியமானது. ஒன்று மணிக்கூட்டுத் திசை, மற்றையது முரண் மணிக்கூட்டுத் திசை, +4, -க் ஆல் குறிக்கப்படும். இதனை 1: ஆல் குறிக்கலாம்.
Hund’s Rule
ஒரு ஒபிற்றலிலுள்ள காந்த சக்திச் சொட்டில் இலத்திரன்கள் நிரப்பப்படும்போது முதலில் சமாந்தரத் திசைகளில் கறங்கும் வண்ணம் நிரப்பப்பட்ட பின்பே முரண்திசையில் நிரப்பப்படும்.
eg: p - ஒபிற்றலில் 3 இலத்திரன்கள் நிரப்பப்படும்போது, p, Py P.
ஒபிற்றல்களில் ஒவ்வோர் இலத்திரன் நிரப்பப்படும்.
Px Py P
பெளலிங்கின் தவிர்க்கைக் கோட்பாடு
(Paulings Exclusion Principle)
ஓரணுவிலுள்ள எந்த இரு இலத்திரன்கட்கும் சக்திச் சொட்டெண்கள் நான்கும் சமமாக அமைய மாட்டாது.
27

Page 20
இவற்றின் அடிப்படையில் இலத்திரன் நிரப்பப்படும் ஒழுங்குமுறை Aufabau's Principle பின்வருமாறு காட்டப்படும்.
Building up electronconfiguration
豹
6d
е.9. Na - 1s. 2s22p 3s'
SC - 1so 2s22p 3s23p3d 4s?
N.B-ர். பின்வரும் இலத்திரனிலையமைப்பு உறுதிக்காக மாறியமையும்.
1. 111111111 ) (1) இற்குப் பதிலாக
(n-1)d ns2 (n-1).d5 ns
2. இற்குப்பதிலாக
(n-1)do ns? (n-1)d 10 ns
е.9. Cr, :- 1s° 2s22p 3s23p°3d 4s
Cut - 1s. 2s22p° 3s'3p°3d' 4s'
Moi :- 1 so 2s22p 3s°3p°3d 10 4s-4p°4d 5s
Ag. :- 1 so 2s22p 3s23p°3d 10 4s.24p°4d 10 5s
N.B:- i. அணுவெண் 43 முதல் 46 வரை நடைமுறைக்கு
முரண்பாடான அமைப்புகள், இவை அவசியமற்றன.
θ.9. Tcs :- 1 so 2s22p 3s°3p°3d 4s'4p°4d 5s' Ru, :- 1s° 2s22p3 3s23p°3d 10 4s4p04d 5s
Rh, :- 1s° 2s22pరీ 3s23p°3d 10 4s.24p°4d 5s'
Pd - 1 so 2s22p? 3s23p°3d 10 4s.24p°4dio 5s.
Ba வரை இலத்திரனிலையமைப்பு போதுமானது.
28

N.B. i. d - தொகுப்பு மூலகங்களின் அயன்களின் இலத்திரனி.
e.g.
N.B :- iv.
லையமைப்பு கருதப்படும்போது ஈற்றோட்டு Sஉபசக்தி மட்ட
இலத்திரன்களே அகற்றப்படும்.
Cro - 1so 2s22p8
Fe * :- 1s* 2s22p 3s23p3d La "- 1s2 2s22p° 3s'3p°3d to 4s4p°4d'o 5s?5p°5d' 6s? La இல் 4f இற்குப்பதில் 5d'அமையும். ஆனால் Ce முதல் பின்பு 4 இல் நிரம்பும்.
இதேபோல் AC இல் 6d'அமையும் 5f'அல்ல.
இவை ஆவர்த்தனப் பாகுபாட்டில் முக்கியமானவை.
29

Page 21
அலகு 3
ஆவர்த்தனப் பாகுபாடு
மூலகங்களின் இயல்புகள் பற்றிய கற்றலில் அவற்றினை ஒப்பிட்டும்
வேறுபடுத்தியும் கற்றல் இன்றியமையாதது.
இந்நிலையில் ஆரம்பகாலத்தில் உலோகம் / அல்லுலோகம் என்ற பாகுபாடு
தொடங்கப்பட்டது. உலோகங்களில்,
1. காரஉலோகங்கள் (ஒட்சைட்டுகள் வன்காரங்கள்)
2. காரமண் உலோகங்கள் (ஒட்சைட்டுகள் காரமும், மண்ணைப்போல் எரியாத்
தன்மை உடையன)
3. தாண்டல் உலோகங்கள்
4. அருமண உலோகங்கள்
இவை தவிர நாணய உலோகங்கள் போன்ற பாகுபாடுகள் அமைந்தன.
அல்லுலோகங்களில் அலசன்கள் (உப்புக்களை உருவாக்குவன) போன்ற பாகுபாடுகளும் அமைந்தன.
ஆனால் இவை மூலிக இயல்புகளைக் கற்கப் போதுமானவை அன்று. குறிப்பிடத்தக்க முயற்சியில் ஈடுபட்டவர் இத்தாலிய விஞ்ஞானியான Dbbereiner. இவரது முறை "மூலக மும்மை" எனப்படும்.
"இயல்பொப்பின் அடிப்படையில் மூலகங்களை மும்மூன்றாக வகைப் படுத்தலாம். மும்மையில் தொடர்பணுத்திணிவு மிகக்குறைந்த மூலகத்தினதும் மிகக்கூடிய மூலகத்தினதும் சராசரியாக நடுவிலுள்ள மூலகத்தின் தொடர்பணுத்திணிவு அமையும்"
C 35.5
Br 79.9
126.9
LS6060ty, Newland 6T6titus) இங்கிலாந்தில் அட்டமசுர விதி முறையை (OCtaves) அறிமுகப்படுத்தினார். கர்நாடக சுரவரிசை 6m) jf 85 LD u g5 [5 6m)
மேல்நாட்டு சங்கீத சுரவரிசை Do Ra Me Fa So La le Do
30

இங்கு எட்டாவதான சுரம் திரும்ப அமைவதுபோல் “தொடர்பணுத்திணிவு" ஏறுவரிசையில் மூலகங்களை ஒழுங்குபடுத்தும்போது இயல்பொத்தவை எட்டாம் இடத்தில் திரும்ப அமையும்.
Newland's Octaves
Li Be B C N
Na Mg A. Sj P S
C K Ca Cr Ti Mn Fe
CO and Ni Cu Zn ү n AS Se
Br Rb Ce and La Zr Di and MO RO and Ru
ஆனால் தொடர்பணுத்திணிவு அதிகரிக்கும்போது இது பொருத்தமற்று அமைந்தது. இதனால் இங்கிலாந்தின் விஞ்ஞான உயர்பீடத்தால் நிராகரிக்கப் பட்டது. எனினும் மூலகங்களின் ஆவர்த்தன இயல்பை முதலில் முன்மொழிந்தவராக இவரே அமைவர். ஆயினும் இவரது முறைமை ஒரு தெளிவான ஆவர்த்தன அட்டவணையைத் தரவில்லை.
சமகாலத்து ருஷ்ய நாட்டவரான Mendeléev என்பவர் "ஆவர்த்தன விதி" முறையை அறிமுகப்படுத்தினார். இவரது முறையிலும் தொடர்பணுத்திணிவு ஏறுவரிசையியே பயன்பட்டது. ஆனால் இயல்பொத்த மூலகங்கள் ஒரே நிலைக்குத்து வரிசையில் அமையுமாறு கிடை வரிசைகள் ஒழுங்கமைக்கப்பட்டன.
* நிலை வரிசைகள் கூட்டங்கள் எனப்பட்டன. * கிடை வரிசைகள் ஆவர்த்தனங்கள் எனப்பட்டன. * அறியப்படாத மூலகங்களிற்குப் பொருத்தமான இடங்கள் ஒதுக்கப்பட்டன. * விழுமிய வாயுக்களுக்கு இடம் இருந்தது. ஆனாலும் வாயுக்கள் சரியாக
இனங்காணப்படவில்லை.
கூட்டம் I கூட்டம் 1 கூட்டம் I கூட்டம் I கூட்டம் கூட்டம் I கூட்டம் கூட்டம்
I II III IV V VI VIII VIII
ஆவர்த்தனம் 1 H
ஆவர்த்தனம் 2| L Be B C N Ο F
ஆவர்த்தனம் 3 Na Mg A. Si P S C
வர்க்கனம் 4 K Ca Ti Va Cr Mn Fe Cò Ni ஆவரதத Cu Zn * AS Se Bր
. . ___.. - | Rb ү Z Nb MO 黄
5 Sr Ru Rh Pd ஆவரததனம Ag Cod ln Sm Sb) Te
31

Page 22
ஐதரசனுக்குப் பொருத்தமான இடம் இல்லை. In போன்ற மூலகங்களிற்குத் திருத்தமான தொடர்பணுத்திணிவு காண உதவியது. Moseley என்பவர் அணுவெண்ணைத் துணியப் பயன்படுத்திய எண்ணக்கரு Z என்பது இங்கிருந்தே உருவானது.
Lother Mayer g86ö 6u60oJu
60
5
O
4.
O
3
O
Sր
2
O
10
15 30 45 60 75 90
தொடர்பணுத்திணிவு ->
இப்படத்தில் ஒத்தமூலகங்கள் வரைபின் ஒத்த நிலைகளில் அமைவது காணப்படுகிறது.
நவீனஆவர்த்தன அட்டவணையானது பின்வரும் அடிப்படையில் அமைகிறது
1. அணுவெண் ஏறுவரிசையில் மூலகங்கள் ஒழுங்குபடுத்தப்படும். 2. பொது இலத்திரனிலையமைப்பு ஒத்த மூலகங்கள் ஒரே கூட்டத்தில்
அதாவது நிலை வரிசையில் அமைக்கப்படும்.
32
 

3. ஒரே ஈற்றோடுடைய மூலகங்கள் ஒரே ஆவர்த்தனத்தில் அதாவது கிடை
வரிசையில் அமைக்கப்படும்.
ஆவர்த்தன எண் ஆனது ஈற்றோட்டு எண் ஆகும்.
குறிப்பு : f ஒழுக்கில் இலத்திரன் நிரம்பும்போது ஒரு சிறு முரண்பாடு
உண்டு.
உதாரணம்:-
Lagoo:- 1s? 2s22po 3so3p°3d10 4s24p°4d104f 5s25p 6s?
ஆக அமைவதற்குப் பதில் 1s2 2s22p° 3s23p°3d 10 4s.24p°4d0 5s°5p°5d 6s?
ஆக அமைந்துள்ளது. ஆனால்,
ceola 1s2 2s22p° 3s'3p°3d' 4s°4p°4d'94f 5s’5p 6s
ஆக அமையத் தொடங்கி பின் f இல் நிரம்பிச் செல்லும்
Լս 1s2 2s22p* 3s23p°3d 10 4s.24p°4d04f1 5s?5p°5d 6s?
ஆகும்.
எனவே இவ்வேறுபாடு ஆவர்த்தன அட்டவணையிலும் வெளிப்படும்
71
ஆவர்த்தன அட்டவணையின் அடிப்படையில்,
s1-2 d1 f2-14 di 1-0 p-p SL LSL LLL LLLSLSLLLLLLLL LLSLLLLLLLLL LLLLLL என்றவாறு கூட்டங்கள் அமைக்கப்படும். ஆகவே,
1S
2S 2p
3S Зр
4S 3d 3d?-10 4p
5S 4d 4d2-10 5p
6S 5d 4f-14 5d 5d?-10 6p
7S 6d 5f2-14 6d 6d?-10
33

Page 23
qıflotirlo -IIọcogs qagi igolyn1,90919TIF@ 109GÉqắsstof, gýgígiosł@ qsŲn-ıctorısıtıł@ 1ço@s@
60),YY0S YY0S 00S K00 000S00S S 00 S 00 L0 L0 L0 K0 00 K0 S S0 S 00 S 00 S 00 S L0e 90s,log 臺平! S|3|lauu-2009 1事보·S YK JK S J S LLLLL LS L S 00 S L S L0 SLJ JK S LL L YY L JJ S JJ J00 S L0 S L0 S L0 S L00 S S0 S L0 S 0LS S 0S S LSL S 0S S LL S SLL S LS LL S LS S 00 S 00 S 00 S J0 S 00 S 00 S L0 S 00 S 00 YJ S 00 S 00 S 00 S JJ S 00 SS L0g pÚļ18.-} LH S J 0L S L S L S S S CC LL S 0L S K LL SL S L S S Y S H 0L S L0 L KC S L S L0 S L0 S LL L LLL S 0L S S0 S SLL S LJJ S 00 S L0 S 00 S 00 S L S 0L S 0L YY YY LL L L YY LY—y6ɛ | 8ɛ i ɖɛg pĐị28 S S S LL L S K L0 LJS LS LJ JJS0 S LL L YX30|sq-3„, , JS || q !|(88 00 S L0 S Y0 YY KY S S0 S L0L S 0K S 00 LLS L0L S L S L S 0K S KK| 2 || 0Z ; & į.# pOlue.c또 X 8 gs go Q u図 N eD 4 u Q A 」og FQ XL—— !+ 8! 1 !! ! gs. I § 1, # !! !! !! 8 !xɔɑɑ-ɔ-3C4 || } }dua ro || 13 || s | d | ss | rw | *sỊeļauu uoņssueu1► | ► | , | & Poood D 3 % い g gす Q
Z p0|d8d oN | 3 | D | N | 0 || 8* 8. || !T Z本上-!—實 sļeļ8ụu-u0NSÍeļotu | s poļuə4 型工
BA||3888 換%
ɔ010-s seßxɔɑțq-dX|00|0 和子) qòn
II : Islå i llae I lå i a 1. As I sił © £ © I © I © I © i ©© © -w i -s d == ! -, -, ---~~ ~~ o.Ō门∞oO-©∞ s-门±∞£,Q.�门o -z-3:3서,*3oc;어니,3D어니, 即
34

N.B:- இங்கு 5d" இரு தடவைகளும் 6d இரு தடவைகளும் அமைவதைக் காணலாம். f இல் இலத்திரன் அமைவதில்லை. எனவே ஆவர்த்தன அட்டவணையில் தொகுப்புக்களை அமைக் கும்போது f நிரம்பாத ஒபிற்றல் d'அமைப்பு dதொகுப்பிலும் f நிரம்பிய d'அமைப்புfதொகுப்பிலும் வைக்கப்படும். இதனால் f தொகுப்பில்ரீமுதல் f"வரையிலான 13 மூலகங்களும்fd' என்ற 14 ஆவது மூலகமும் அமையும். சில ஆவர்த்தன அட்டவணைகளில் இதனைக் கருத்திற் கொள்ளாது அட்டவணைக்குப் புறம்பாக கீழே 15 மூலகங் களைக் கொண்ட கிடைவரிசைகள் இரண்டு 4, 5f ஐக் கொண்டதாக அமைக்கப்படுகிறது.
குறிப்புகள்
ஏழு ஆவர்த்தனங்களில் * முதலாவது இரண்டு மூலகங்களையுடைய மிகக் குறுகிய ஆவர்த்தனம். * இரண்டாவது, மூன்றாவது ஒவ்வொன்றும் எட்டெட்டு மூலகங்களை
உடைய குற்றாவர்த்தனங்களாகும். நான்காம், ஐந்தாம் ஆவர்த்தனங்கள் ஒவ்வொன்றும் பதினெட்டு மூலகங்களை உடைய நெட்டாவர்த்தனங்களாகும். 6 ஆவர்த்தனம் 32 மூலகங்களையுடைய மிக நீண்ட ஆவர்த்தனம்.
7* முற்றுப் பெறாத ஆவர்த்தனம் ஆகும்.
i. s, p தொகுப்புகளில்,
* ஈற்றோட்டு இலத்திரன் எண்ணிக்கை கூட்ட எண்ணாகும்.
விழுமிய வாயுவிற்கு பூச்சியக்கூட்டம் என வகுக்கப்படும். ஆகவே, S - தொகுப்பில் கூட்டம் IAIA மட்டும்
p- GgT(güSeos Lb IA, IVA,VA, VIA, VIA,0 (0 சிலசமயம் VIIA) ஆக ஆறு கூட்டங்கள் * கூட்ட எண்கள் ரோமன் எழுத்தில் குறிக்கப்படவேண்டும்.
dதொகுப்பில், d's* முதல் d's* வரைd இலத்திரனும் சேர்ந்து கூட்ட எண்ணாகும். ஆகவே கூட்டம் IIA முதல் VA வரை இதில் அமையும். d's",d's? அமைப்பில் ஈற்றோட்டு இலத்திரன்கள் மட்டும் கூட்ட எண் ஆகும். இவை கூட்டம் IB, IB ஆகும். ஏனைய மூன்றும் ds, d's, d°s? மூன்றும் கூட்டம் VIB இல் ஒன்றாக வைக்கப்படும்.
35

Page 24
iv.
W
vi.
vii.
36
f தொகுப்பில் கூட்டங்கள் வகுக்கப்படுவதில்லை. இவை பெருமளவில் இயல்பொத்தன.
ஆவர்த்தன அட்டவணையில் மிக நீண்ட வடிவத்தில்
a. g5Täsg5ggD6ÖT sinquu gd (B6oT85Ř56řT (Reactive metals)
s - தொகுப்பு மூலகங்களைக் குறிக்கும்.
b. ST60öTL6) D (86 ITassissi (Transition Elements)
இவை பற்றிய வரையறைகள் காலத்திற்குக்காலம் சிறு வேறுபாடு காட்டுகின்றன. பொதுவாக, d-தொகுப்புமூலகங்கள் எனக் கூறுகின்றனர். எனினும் “ஒரு d - தொகுப்பு மூலகம், ஆனால் அது உருவாக்கும் ஒரு உறுதியான நேரயனாவது d - ஒழுக்கில் ஓர் இலத்திரனையாவது கொண்டிருத்தல் வேண்டும். எனினும் d - ஒழுக்கு பூரணமாக நிரப்பி இருக்கக்கூடாது. எனின் அது தாண்டல் மூலகம்" எனத் தற்போது குறிப்பிடுகின்றனர். உதாரணமாக, SC ஆனது sc. 3s*3p ஐ மட்டும் உருவாக்குவg5(TgQJub Zn gy60Tg5I Zn35.......1s° 2s°2p° 3s°3p°3d"° g LDi`GÉ)Lb உருவாக்குவதாலும் தாண்டல் மூலகங்களன்று எனக் கருதப்படுகின்றது.
d - தொகுப்பு மூலகங்கள் ஆவர்த்தனம் வழியே பெருமளவு ஒற்றுமையைக் காட்டுகின்றன.
f தொகுப்பு மூலகங்கள் உட்தாண்டல் மூலகங்கள் / அருமண் உலோகங்கள் எனவும் குறிப்பிடப்படும்.
f- தொகுப்பு கூட்டம் l க்கும் p- தொகுப்பு கூட்டம் l க்கும் இடைப்பட்டவை d- தொகுப்பு மூலகங்கள். d - தொகுப்பு கூட்டம் l க்கும் d - தொகுப்பு கூட்டம் IV க்கும் இடைப்பட்டவை f- தொகுப்பு மூலகங்களாக அமைவதைக் காணலாம்.
f தொகுப்பில் 4f இல் நிரம்புவன La, (d- தொகுப்பு கூட்டம் II) இன் பின் அமைவதால் இவை "Lanthamides மூலகங்களாகும்.
இதேபோன்று 5f- தொடருக்குரியன AC இன் பின் அமைவதால் 'Actnides ep6u85f856i gb(5ub.

viii.g56Digbgs so Gourab SusilsoLu6T (Poor metals)
xi.
குறிப்பாக p - தொகுப்பில் Sn, Pb, Bi - உள்ளிட்ட தாக்குதிறன் குறைந்த உலோகங்களைக் குறிக்கும்.
. ஐதரசனுக்கு
ஆவர்த்தன அட்டவணையில் பொருத்தமான இடம் இல்லை. ஈலியம் p - தொகுப்பில் விழுமிய வாயுக்களுடன் கருதப்படும்.
ஒரு மூலகத்தின்
1. ஆவர்த்தன எண் > ஈற்றோட்டு இலத்திரன் எண்ணிக்கை எனின்
அம்மூலகம் உலோகம்.
2. ஆவர்த்தன எண் < ஈற்றோட்டு இலத்திரன் எண்ணிக்கை எனின்
அம்மூலகம் அல்லுலோகம் எனப் பொதுவாக வரையறுக்கலாம்.
அல்லுலோகம் p- தொகுப்பில் மட்டும் உண்டு.
உலோகப்போலிகள் (Metaloids). குறைகடத்திகள் நன்மின்கடத்திகள் (கடத்தாறு > 10°ohm'cm") உலோகங்களாகும். இவற்றின் மின் கடத்துதிறன் வெப்பநிலை கூட குறையும்.
அரிதிற்கடத்திகள் / கடத்திலிகள் அல்லுலோகங்களாகும். (5LšgITg < 10'ohm'cm")
குறைகடத்திகள் இவற்றிற்கு இடைப்பட்டவை. 10°க்கும் 10°ohm'cm" க்கும் இடையில்) இவற்றை உலோகப்போலிகள் என்பர். இவற்றின் கடத்துதிறன் வெப்பநிலை கூடும்போது கூடும்.
N.B: அணுவெண் 101க்கு மேல் மூலகங்கட்கு,
IUPAC Guuj956i Liu Gil IGLh.
e.g.: Z = 101, Unu un-ni l-unium
Z=150, Upn un-pent -nilium
37

Page 25
ஆவர்த்தன இயல்புகள்
மூலகங்களின் அணுவெண் சார்பான ஆவர்த்தன இயல்புகள் ஆறு ஆகும். அவை முதன்மை இறங்குவரிசையில் பின்வருமாறு வைக்கப்படும்.
ii.
iii.
iV.
W.
wi.
38
அணுவாரை
அயனாக்கற்சக்தி Lf6öTG160Tg55g56(760)LD (Electro-negativity) goloissyGOTITLLD (Electron affinity)
மூலர் அணுக்கனவளவு உருகுநிலை, கொதிநிலை, மறைவெப்பம்
அணுவாரை “ஒரு மூலக அணுவொன்றின் கருவிற்கும் இறுதி ஒட்டு இலத்திரன் முகிலிற்கும் இடையிலான தூரம் அணுவாரையாகும்.”
நடைமுறையில் தனி அணுவாரையினை ஒருபோதும் அளக்கமுடியாது. காரணம் கருவை X - கதிர் கோணல் முறையினால் இனம் கண்டாலும் ஈற்றோட்டு இலத்திரன் முகிலை இனங் காண்பது சாத்தியமல்ல. மேலும் இலத்திரன் அசையும் பாதை திட்டமான வட்டப்பாதை அல்ல.
1. பங்கீட்டு ஆரை
உதாரணம் : ஒரு , மூலக்கூறு.
d பங்கீட்டு ஆரை = 봉 0.128
ஒரு மூலக்கூறின் கரு அச்சுவழியே கருக்களின் இடைத்தூரத்தின் அரைப்பங்கு பங்கீட்டு ஆரையாகும்.
2. 6hijb956)Jsiga)|Ji 924,60)J (Van der Waal's radii)
e.g. மூலக்கூறு.
= Van der Waal"Sradii
= 0.215 nm.
 
 

3. p (361)Taf, 9,60J (Metallic radii)
உலோகமொன்றின் அடுத்துள்ள கருக்களில் இடைத்தூரத்தின் அரைப்
பங்காகும்.
பொதுவாக பங்கீட்டு ஆரையே கருதப்படும். ஆவர்த்தனம் வழியே கருவேற்றம் கூட கருக்கவர்ச்சி கூடுவதால் ஆரை குறையும். கூட்டத்தின் வழியே இலத்திரன் சக்திமட்டங்கள் கூடுவதால் அணுவாரை கூடும்.
Li Be B C Ν Ο F
uEja(S B6) J nm 0.123 0.123 0.082 0.077 0.070 0.066 0.064
Na Mg A. C Р S C
பங்கீட்டு அரை mm 0.156 O.136 0.125 0.117 0.110 0.104 0.099
Ο Θ Ο O O Ο Θ
NB- உறுதியான அயனாரைப்படம்
0.25
0.20 -
0.15 -
0.10 -
۔ 0.05 -- ۔ حس۔
t
15 20
l I I | l I I l I l I | I I I I I I I
5 10
அயன்கள் பற்றிய கருத்துக்கள் அலகு-4 இல் "அயன்பிணைப்பில்" காணப்படும்.
39

Page 26
gusoTTis355 d55 (lonization Energy)
“வாயு அல்லது ஆவிநிலையிலுள்ள மூலகமொன்றின் ஒரு மூல் அணுக்கள் ஒவ்வொன்றிலிருந்தும் ஈற்றோட்டின் ஒவ்வோர் இலத்திரனை, நியம நிபந்தனையில் முடிவிலிக்கு அகற்றத் தேவையான சக்தி நியம முதலாம் அயனாக்கச் சக்தி எனப்படும்."
0 M(g) ->M"(g) *e AH= +l kJmol
இதேபோல் 2, 3. தொடரயனாக்கச் சக்திகளை வரையறுக்கலாம். பொதுவாக n அயனாக்கச்சக்தி
-- G)
M" (g) -> M'(g)te AH-l kJmol
ஒரு மூலகத்தின் தொடரயனாக்கசக்திகள் எப்போதும் ஏறுவரிசையில் அமையும். ஏனெனில், ஒவ்வோர் இலத்திரனை அகற்றும்போதும் "பயன்படு g5(586DDLb” (Effective nuclear charge) gin(G6.g5 Tg5b. -
ஒரு 100 W மின்குமிழ் மீது சிறிய தூசி படிந்துள்ளது. எனின், அக்குமிழின் வலு 100 W இலும் குறையுமா? இல்லை. ஆனால் குமிழின் "பயன்படு வலு" அதாவது எமக்குக் கிடைக்கும் ஒளி குறையும்.
இதுபோலவே ஒவ்வோர் இலத்திரனை அகற்றும்போதும் கருவைச் சுற்றிய இலத்திரனின் மறைப்பு குறைவதால் கருவின் "பயன்படு கருவேற்றம்" கூடுகிறது.
அயனாக்கச்சக்தி தங்கியுள்ள காரணிகள் எவை?
a. அணுவாரை b, கருவேற்றம் C. இலத்திரனிலையமைப்பு d. திரையிடல் விளைவு
அயனாக்கசக்தி தங்கியுள்ள காரணிகள்
3. அணுவாரை
ஒரே தொகுதி மூலகங்களின் அணுவெண் அதிகரிப்புடன் அணுவாரை கூடுவதால் கருக்கவர்ச்சி குறையும். எனவே அயனாக்கற்சக்தி குறையும்.
b, கருவேற்றம்
ஒரே ஆவர்த்தன மூலகங்களில் அணுவெண், அதாவது கருவேற்றம் அதிகரிக்க கருக்கவர்ச்சி கூடுவதால் அயனாக்கற்சக்தி கூடும்.
C. இலத்திரன் நிலையமைப்பு
ns, nsnp° உறுதியான அமைப்புகள். இந்நிலையமைப்புகளிலிருந்து இலத்திரனை அகற்ற அசாதாரணமாக சிறிது கூடிய சக்தி வேண்டும். ns?, np° விழுமிய வாயு இலத்திரன் அமைப்பு மிக உறுதியானது. எனவே
40

இதிலிருந்து ஓர் இலத்திரனை அகற்ற மிக உயர் அயனாக்கற்சக்தி தேவை. இவ்வடிப்படையில்,
D -
குற்றாவர்த்தன மூலகங்களில் I கூட்டம் ns" இலத்திரனமைப்பு II* கூட்டம் nsfnp' இலும் உறுதிகூட. இதனால் | கூட்டத்திற்கு கூட்டம் l இலும் கூடிய முதலாம் அயனாக்கற்சக்தி அமையும். இதேபோல Vib கூட்டத்தின் nsnp° அமைப்பு VI" கூட்டத்தின் ns'np' இலும் பார்க்க உறுதிகூட. ஆதலால் V" கூட்டத்தில் கூடிய முதலாம் அயனாக்கற்சக்தி தேவை.
பூச்சியக் கூட்டம் மிக உறுதியான nsnp அமைப்பு. எனவே மிகக்கூடிய முதலாம் அயனாக்கற்சக்திக்குரியது.
தாண்டல் மூலகங்கள் சம்பந்தப்படுமிடத்து இக்கருத்துக்கள் பொருந்துவது இல்லை. ஏனெனில் அங்கு ஈற்றோடு தவிர்த்து ஈற்றயலோட்டின் d- ஒபிற்றலில் இலத்திரன் நிரப்பப்படுகின்றது.
b. Ca,5ÜLbIA AHo=+590 kJ mol
Sc, albIB AH =+632 kJmol
இங்கு Ca, Sc இரண்டும் ஈற்றோட்டில் 4s? அமைப்புடையன. இந்நிலையில் Ca இலும் பார்க்க கருவேற்றம் கூட இருப்பதால் Sc இற்குக் கூடிய முதலாம் அயனாக்கற்சக்தியாகும்.
ஒரு மூலகத்தின் தொடர் அயனாக்கற்சக்திகளை கருதும்போது ஈற்றோட்டு இலத்திரன்கள் அகற்றப்பட்ட பின் ஈற்றயலோட்டில் அகற்றப்படும் நிலையில் அசாதாரண உயர்வு ஏற்படும். பொதுவாக n கூட்ட மூலகம் எனின் (ஈற்றோட்டில் n இலத்திரன்கள்) (n+1)" அயனாக்கற்சக்தி மிக உயர்வாகும்.
விதிவிலக்கு :- தாண்டல் மூலகங்களில் VIB, IB, IB கூட்டங்களில் ஏற்படும்.
2600 용 2499 든 2200 2000
8
O
O
1 2 3 4 5 6 78 910 12 14, 16 18 20 22 24 26 28 30 32 34 36 38 40 42
அணுவெண்
41.

Page 27
42
b6G6O15556160LD56 (Electronegatives) ஒரு மூலகஅணு பிணைப்பு இலத்திரன் சோடியைக் கவரும் சார்புத்திறன் (relative tendency) 956, LésirG60Tg55566T60LDuJIT(5b. பெளலிங் (Pauling) என்பவரால் இதனை அளக்கப் பயன்பட்டமுறை பெளலியின் குணகம் எனத் தரப்படும். விழுமிய வாயுக்கட்கு மின்னெதிர்த்தன்மை கருதப்படுவதில்லை. தொடர்பாகக் கருதப்படுவதால் அலகுகள் இல்லை. கூட்டத்தின் வழியே அணுவாரை கூடுவதால் கருக்கவர்ச்சி குறையும். எனவே மின்னெதிர்த்தன்மை குறையும். ஆவர்த்தனம் வழியே கூடும்.
H He
Li Be 2.1 B C N O F N.
10 15 2.0 2.5 3.0 3.S 4.0
Na Mig A Si P S C Ar
O.9 .2 5 1.8 2.1 2.5 3.0
Rb Sr Y Zr Nb Mo Te Ru Rh Pd Ag Cd ln Sn Sb Te I Xe
0.8 10 1 2 4 6 18 1.9 2.2 2.2 2.2 1.9 1.7 1.7 1.8 1.9 2.1 2.5
Cs Ba La Hf Ta W Re Os ir Pt Au Hg Ti Pb Bi Po At Rn
0.7 0.9 11 13 15 1.7 19 2.2 2.2 2.2 24 19 1.8 1.8 1.9 2.0 2.2
Fr Ra AC
0.7 0.9 .
Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
1.1 1.1 2 1.2 1.2 1.1 1.1 1.2 1.1 1.2 1.2 1.2 1.1 1.2
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr
1.3 15 1.7 13 13 1.3 1.3 1.3 1.3 1.3 13 1.3 1.3
(3655J60T Lib (Electronafinity) வாயுநிலையில் மூலகமொன்றின் தனித்த அணுவிற்கு ஓர் இலத்திரனைச் சேர்க்கும்போது வெளிப்படும் சக்தி முதலாம் இலத்திரனாட்டம் ஆகும்.
X(g) he -> X(g) AHa -We ஆனால், ஏனைய தொடர் இலத்திரனாட்ட சக்திகள் உறிஞ்சப்படும் சக்திகளாகும். ஏனெனில் ஏற்கனவே மறைஏற்றம் பெற்றநிலையில் மேலும் ஒரு இலத்திரனைச் சேர்க்கும்போது சக்தி வழங்கவேண்டும்.
x(n-1) (g) + e --> Χ" (g) AH2. --We

சில மூலகங்களின் இலத்திரனாட்டம்
H
-72
B C N Ο F -29 - 120 -3 -142 О -348
v +844 Si P S Cl
- 18O -70 -200 S. -364
+532
Br
-342 .
-314
epso gigliab6T66T6 (MolaratomicVolume)
திண்மநிலையில் ஒரு மூலகம் ஒன்றின் ஒரு மூல் அணுக்கள் அடைக்கும் கனவளவாகும்.
60
50
40
30
20
10
43

Page 28
கீழே தரப்பட்ட இவ்வரையில்,
44
1. ஒத்த கூட்டங்கள் ஒரே நிலையில் உள்ளன. 2. முதலாம் கூட்ட மூலகங்கள் வரைபின் உச்சிகளிலும் மூன்றாம் கூட்டம்
வரையின் தாழ் புள்ளிகளிலும் அமையும்.
உருகுநிலை, கொதிநிலை, மறைவெப்பங்கள்
இவையும் அணுவெண் தொடர்பாக ஆவர்த்தனவியல்புடையன. இவற்றின் மாற்றத்தைக் கீழ்க்கண்ட வரைபில் உருகுநிலைக்குக் காணலாம். இதே போன்று, கொதிநிலை, மறைவெப்ப வரைபுகளும் அமையும்.
4000
3750 O
3500
3250
3 OOO
2750
2500
2250
2000
1750
1500
1250
1 OOO
750
500
250
250
-500
O 10 20 30 40 50 60 7Ο 8O
தொடர்பணுத்திணிவு
 

பொதுவான பெளதிக நடத்தை மாற்றங்கள்
Na
உருகுநிலை 98 so
உருகலின் வெப்பம் 2.60 skJ mole
கொதிநிலை 890 FC
ஆவியாதல் வெப்பம் 89.9 skJ mole
அடர்த்தி 0.97 */gcm25°C ge)
மூலர்கனவளவு 23.7 Icmmole
அணுக்கடத்தாறு X1000 10
Iohmcm3
வெப்பக் கடத்தாறு 1.34
IJom's'K'(25°C Ssi)
Li
உருகுநிலை 180
rC
உருகலின் வெப்பம் skJ mole
கொதிநிலை
rC ஆவியாதல் வெப்பம் /kJ mole
அடர்த்தி "/gcm25°C g6) மூலர்கனவளவு Icmmole அணுக்கடத்தாறு X1000 8 lohm cm
3.0
1330
135
0.53
13.1
வெப்பக் கடத்தாறு 0.71 0.00042
lJcm's'K'(25°C gs)
Mg A. Si P
(வெண்)
650 66O 1410 44
895 10.75 46.4 0.63
1120 2450 2680 280
128.7 293.7 376.7 12.4
1.74 2.70 2.33 182
14.6 10.0 12.1 16.9
16 38 4 10-16
1.6 2.1 0.84 ---
Be B Ο C
(காரீயம்)(வைரம்)
1280 2030 3700 3550
22.2 •
2480 3930 பதங்கமாதல4830
295 539 717
2.55 2.25 3.53
4.9 4.6 5.3 3.4
0.14
16 0.01 0.24
S
119
141
445
9.6
1.07
15.6
10-22
C
- 101
3.20
22.8
- 186
6.5
140
28.5
0.00029 00008 0.00017
N
-210
0.36
-200
2.8
0.81
17.3
0.00025
Ο F Ne
-219 -220 -250
0.22 0.26 0.33
-180 -190 -245
3.4 3.3 1.8
114 1-11 121
14.0 17.1 16.7
0.00025 -
45

Page 29
அலகு 4
su6ofäs iso6ortuu (lonic Bond)
அயன் ஒரு மின்னேரியல்பு கூடிய மூலகம் அதன் வலுவளவு இலத்திரன்/ இலத்திரன்களை முற்றாக இழந்து அதற்கு முன்னைய ஆவர்த்தனத்தில் உள்ள விழுமியவாயு அமைப்பைப் பெற்றுக்கொள்ளும். இது Kossel இனதும் Lewis இனதும் கொள்கையாகும்.
e.g.:- K - 1s2 2s22p° 3s23p° 4s K* - 1s2 2s22p 3s23p° இங்கு அணுவாரையைவிட அயனாரை குறையும். எனினும் மிதமான மின்னேரியல்புடைய மூலகங்கள், குறிப்பாக d-தொகுப்பு மூலகங்கள் விழுமிய வாயு விதிக்கு அமையாத கற்றயன்களை உருவாக்குவதுண்டு.
e.g:- Zn - 1s? 2s°2p° 3s°3p°3d10 4s? Zn?* - 1s? 2s?2p° 3s?3p°3dʻ10
மின்னெதிரியல்புடைய மூலகஅணுக்கள் இலத்திரனை முற்றாக ஏற்று இறுதி ஒட்டில் விழுமியவாயு அமைப்பைத் திருப்தி செய்யும்.
eg:- CI - 1s* 2s*2p° 3s*3po CI - 1s? 2s?2p° 3s?3p° இங்கு ஆரை கூடும். ஏனெனில் இலத்திரனை சேர்க்கும்போது இடைத் தள்ளுகை கூடுவதாகும். ஆனால் அனயன் எப்போதும் விழுமிய அமைப்பைத் திருப்தி செய்யும்.
ஒரு மின்னெதிரியல்புடைய மூலகஅணு வலுவளவு இலத்திரனை இலத்திரன்களை முற்றாக மின்னெதிரியல்பு கூடிய மூலகஅணுவிற்கு வழங்குவதன் மூலம் அவை இரண்டும் முறையே நேர், மறை ஏற்றமுள்ள அயன்களாகும். இவ்வயன்களுக்கு இடைப்பட்ட வலிமையான இடைக் கவர்ச்சி அயன்பிணைப்பு ஆகும்.
N.B. பிணைப்புகளில் மூலகங்களின் வெளியோட்டு, அதாவது வலுவளவோட்டு இலத்திரன்கள் மட்டும் சுட்டிக் காட்டப்படும். சோடி இலத்திரன்கள், தனி இலத்திரன்கள் தெளிவாகக்
காட்டப்பட வேண்டும். இது லூயியின் கட்டமைப்பு எனப்படும்.
46

MgF, இன் லூயியின் கட்டமைப்பு
x* * x 'x --
F SRF 38 X xx
2+
Mg: 十 (2,7) --> Mg (2, 8)
XX XX (2, 8, 2) F: ||
X xx
(2,7) (2, 8) (2, 8)
மக்னீசியம் 2 புளோரின் மக்னீசியம் 2 புளோரைட்டு
அயன் அயன் للإ29 9890گ
அயன் சேர்வையின் இயல்புகள்
1. கடினத்தன்மையும், நொருங்கும் இயல்பும் உடையன 2. இராட்சத சாலக அமைப்புகள் 3. உயர் உருகுநிலை, கொதிநிலையுடையன
4.
உருகுநிலையில் நன் மின்கடத்திகள். ஆனால் திண்மநிலையில் கடத்திலிகள்
5. முனைவுள்ள கரைப்பான்களில் கரையக்கூடியன (உதாரணம் :- நீரில்)
NaC இன் கட்டமைப்பு
//
o Ch DuJGY
O Na" guGit
47

Page 30
பங்கீட்டுப் பிணைப்பு மின்னெதிரியல்புடைய ஒரே அல்லது வெவ்வேறு மூலகஅணுக்கள் தமக்கிடையே ஒரு சோடி இலத்திரன்களை பங்கிடுவதன்மூலம் ஒரு பங்கீட்டுப் பிணைப்பை உருவாக்கும்.
ஒரு சாதாரண பங்கீட்டுப் பிணைப்பில் ஒவ்வொரு அணுவும் ஒவ்வோர் இலத்திரனைப் பங்களிப்புச் செய்யும்.
இங்கு பங்கிடப்பட்ட பிணைப்புச் சோடியானது இரு அணுக்களினதும் வெளி ஒட்டு இலத்திரன் கட்டமைப்பை நிரப்ப உதவும்.
பங்கீட்டுப் பிணைப்புகளே அல்லுலோக மூலக்கூற்று கட்டமைப்புக்களிலும் அல்லுலோக சேர்க்கை மூலக்கூறுகளிலும் காணப்படுகின்றன.
இரு அணுக்களிடையே ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட இலத்திரன்கள் பங்கிடப்பட்டால் அதன்மூலம் இரட்டை / மும்மைப் பிணைப்புகள் உருவாகமுடியும்.
ஒரு மூலக அணுவிலுள்ள சோடியற்ற இலத்திரன்கள் பங்கீட்டின்மூலம் சோடி சேர்கின்றன. சிலசமயம் பங்கீட்டில் ஈடுபடுவதற்காக சோடி இலத்திரன்கள் சக்தியைப் பெற்று அருட்டப்பட்ட நிலையை அடைந்து (promoted) சோடியற்ற அமைப்பைப் பெற்று பங்கீட்டில் ஈடுபடுகின்றன.
ஒன்றுக்கு மேற்பட்ட இலத்திரன்கள் இரு அணுக்களிடையே பங்கிடப்படுவதால் பன்மைப் பிணைப்புகள் ஏற்படுகின்றன.
வலுவளவோட்டின் இலத்திரன் கட்டமைப்புகள் புள்ளி - புள்ளடி முறைகளில் காட்டப்படும்போது பங்கிடப்பட்ட சோடிகள் புள்ளி - புள்ளடியாகவும், தனிச்சோடி
(பங்கிடப்படாதன) புள்ளி-புள்ளி அல்லது புள்ளி - புள்ளடியாகவும் குறிக்கப்படும். இவை Lewis கட்டமைப்புகளாகும்.
ஒற்றைப் பிணைப்புகள்
1. H, CB)(R) — (H3H) н -н
s
2. HC டு)இ – (593)H-CI
es e

தரைநிலையில் காபன் (11 சோடியற்ற இரு இலத்திரன் மட்டும்
2s2 2p2
அருட்டியநிலையில் காபன் (1)(11111 நான்கு சோடியற்ற நிலை
2s1 2p3 இதுவே பங்கீட்டில் ஈடுபடுத்தப்படும்.
(لیکے \حج @-ઉ - ઉર્દૂ
பன்மைப் பிணைப்புகள்
2 ce, (6) (3) -
மைய அணுவில் இலத்திரன் பற்றாக்குறையுடைய பங்கீடுகளும் உண்டு. அதாவது "அட்டகவிதி" திருப்தி செய்யப்பட போதிய இலத்திரன்களைப் பங்கிட முடியாத நிலையும் உண்டு.
O = C - O
d-b:- Bec,
Be தரைநிலை
2s?
11|| a
2p" அருட்டப்பட்ட நிலை
Be இல் இரு இலத்திரன்கள் மட்டும் பங்கிட உண்டு.
எனவே, C|-Be - Cl
49

Page 31
இந்நிலையில் Be இற்கு இலத்திரன் பற்றாக்குறை நிலையுண்டு. இதேபோன்று BFAC, என்பனவும் அமையும்.
மையஅணுக்கள் வெற்றிட ஒபிற்றலுக்கு இலத்திரனை அருட்டியநிலை மூலம் அட்டகத்திற்கு மீறிய இலத்திரன் அமைப்பைப் பெறுவதும் உண்டு.
Փ--tb:- PC
P தரைநிலை
3p'
3s2
அருட்டிய நிலை 1D
3s2 3p3 3d1
எனினும் வெற்றிட ஒழுங்கு இன்மையால் N, O, F போன்ற அணுக்கள் அட்டக விதியை மீறமுடிவதில்லை. அதாவது NCOFF போன்று ஏற்படமுடியாது.
N
2s2 2p3 இங்கு 2ம் ஒட்டில் வேறு வெற்றிட ஒபிற்றல்கள் இல்லை.
50
 

FFg5iblîso6OOTLI (Dative bondor Co-ordination bond)
ஈதற்பிணைப்பும் ஒருவகைப் பங்கீட்டுப் பிணைப்பே. ஆயினும் பிணைப்பிலிடுபடும் சோடி இலத்திரன்கள் ஒரு அணுவினாலாயே வழங்கப்படும்.
இங்கு "இலத்திரன் வழங்கி" (donor) அணு நேர்ஏற்றத்தையும், "இலத்திரன் வாங்கி” (acceptor) அணு மறைஏற்றத்தையும் பெறுவதாகக் கொள்வது உண்டு.
உ-ம்:-H.N: உம் BF உம் சிக்கற்சேர்வையாக்கல்.
BF இல் B இற்கு அட்டகத்தைப் பூர்த்திசெய்வதற்கு :NH இன் "N" அணு தனது தனிச்சோடியை ஈதற்பிணைப்பினால் வழங்குகின்றது.
H F H F
SSSSLSSS SeSSLLL S SLLSS le el .B- Fosé குறிக்கப்படும். அல்லது H-N-TB - F எனலாம் ج:H- N
H F H F
ஈதற்பிணைப்புச்சோடி இலத்திரன் ஒரே குறியைக் கொண்டிருத்தல் காணப்படும். இதே போன்று A,C,
5

Page 32
HN,,*
இங்கு N அணு அட்டகத்திற்கு மீறி அமைய முடியாது என்பதே இவ்வாறு அமைவதற்குக் காரணம். இதனை "ஒரிடப்படாத இலத்திரன் கட்டமைப்பு", அதாவது பரிவமைப்பால் பின்வருமாறும் எழுதலாம். அதாவது ஒட்சிசன் அணுக்கள் இரண்டிற்கும் இடையே சமச்சீர்த்தன்மை பேணப்படும்.
X X X N-> Oے ج> O ستO_N حه> N = O سب
Oイ
2. இதேபோன்று O, மூலக்கூறும் எழுதப்படும்.
OO Ο C. Oe O = a-b O --> O - Oص O Oギーチミo o
3. CO இல் பின்வருமாறு சிக்கல்நிலை உண்டு.
O Ο 69 GB , * c x O 3 C ஆ= 0 அல்லது C = 0
X Ο
4. CHANC @6ò
H
Ο H ΧΟ O H GE) Θ н $ с $ N $ с 3: H-C-N=C அல்லது H - C - N S C
ΧΟ 8 H H
H
52
 

NO
Ꮎ Θ Θ 6S Ν Ξ N - O «Η> N - N - O
NH, CI
H 十
ΧΟ Ο Ο H: N : H iš CI 3
XO
H Ο Ο
எளிய மூலக்கூறுகளின் வடிவங்கள் ஒரு மூலக்கூறின் மையஅணுவிலுள்ள இலத்திரன் சோடிகள் தமக்கிடையே இடைத்தள்ளுகையை குறைக்கப் பொருத்தமான கேத்திரகணித வடிவத்தைப் பெற முயலும்.
மைய அணுவில் பிணைப்புச்சோடி (b.p), தனிச்சோடி (4.p) இலத்திரன்கள் காணப்படும். இவை தமக்கிடையே தள்ளுகையை பின்வரும் ஏறுவரிசையில் கொண்டிருக்கும்.
b.p-b.P (b.p - e.p < e.p.-6.p
தனிச்சோடியின் தள்ளுகை முக்கியமானது. ஆனால் கேத்திரகணிதவடிவம்
கருதப்படும்போது பிணைந்துள்ள அணுக்கள் மட்டுமே வடிவத்தைத்
தருகின்றன.
N.B: அட்டமவிதிக்குப் புறநடை அல்லது பற்றாக்குறை ஏற்படுவது
எளிய மூலக்கூறுகளில் மையஅணுவில் மட்டும் காணப்படும் மைய அணுவுடன் பிணைப்பில் ஈடுபடும் அணுக்கள் தமது வலுவளவு ஒட்டில் அட்டகத்தினைப்பூர்த்திசெய்யும். எனவே பின்வரும் எளிய வழிமுறையினைக் கையாளுவதன்
மூலம் மையவனுடன் பிணைந்த மறைமையங்களின் எண்ணிக்கையை அறியமுடியும்
1. மையவணுவினதும், அதனுடன் பிணையும் அணுக்களினதும், மொத்த வலுவளவு இலத்திரன் எண்ணிக்கையை அறிதல்.
i. மறைஏற்றமெனில் அவ்வெண்ணிக்கையைக் கூட்டுதல்.
i. நேர் ஏற்றமெனின் அவ்வெண்ணிக்கையைக் கழித்தல்,
53

Page 33
iv. மொத்த இலத்திரன் எண்ணிக்கையை எட்டால் வகுத்தல்.
V ஈவு பிணைப்புகளின் எண்ணிக்கையைத் தரும்
wi. மீதியை இரண்டால் வகுத்தால் தனிச்சோடி இலத்திரன்
எண்ணிக்கையைத் தரும்,
wi. 'H' இற்கு சமவலு இலத்திரன் 7 என்க.
e.g:- SO,
S இன் வலுவளவு இலத்திரன் = 6
3x'O இன் வலுவளவு இலத்திரன் = 6
மறைஏற்றமூலம் 2
L_
3 - 2 ஃ 3 பிணைந்த அணுக்கள் +1 தனிச்சோடி இலத்திரன்
ஃ தள்ளுகை நிலை நான்முகி
வடிவம் (தனிச்சோடியை விடுத்து) - முக்கோண கூம்பகம்
பின்வரும் அட்டவணை இதற்கு உதவும்.
மையஅணுவை | மறைமைய மறைமையம் உதாரணம் வடிவம் தனிச்சோடி சூழவுள்ள மறை இடை தொடர்பான எண்ணிக்கை மையகோணம் தள்ளுகை நிலை எண்ணிக்கை நிலை (தனிச்சோடியும்)
2 180° நேர்கோடு BeC, CO, நேர்கோடு O 3 120° தளமுக்கோணம் BeC, CO, நேர்கோடு O 3 120° தளமுக்கோணம் SO NO, கோணல் 4. 109.5 நான்முகி CH, NH“BH || FEITSởrypes O 4. 109.5° நான்முகி NH, H,O*,PCI, SJuó 1
4. 109.5 நான்முகி HO, HIS கோணல் 2 5 90°, 120° முக்கோண முக்கோண
இருகூம்பகம் PCl இருகூம்பகம் O 6 90° எண்முகி SF PC எண்முகி 0 7 72°, 90° ஐங்கோண IF, ஐங்கோண
இருகூம்பகம் இருகூம்பகம் O
54

BC
CH
ŇH,
HÖ:
HCI:
சில வடிவங்கள்
Çili
/“ヘ
:Ċ:
55

Page 34
SO
PC イ北^
* レー、
9|Lósustab6f 6 epso660ii (Base no of Acids)
ஒரு மூலக்கூறு அமிலம் அயனாக்கத்தில் வழங்கக்கூடிய புரோத்தன் (H? எண்ணிக்கை அதன் மூல எண்ணாகும்.
56

ஒட்சியமிலங்களைப் பொறுத்தவரை அதிலுள்ள "O - H" பிணைப்புகள் மூல எண்ணைத் தரும்.
e.g- HNO, ஒரு மூல அமிலம்
HPO இரு மூல அமிலம் (பொசுபரசு அமிலம்)
O
ܓܢ N 2 HO` /y ` OH
H
H.PO, ஒரு மூல அமிலம் (உப பொசுபரசு அமிலம்)
O
> F ། HO AM T H
H
HPO மும்மூல அமிலம் (பொசுபோரிக் அமிலம்)
O
P سے HO / OH
OH
ஒட்சி அனயன்கள்
இவை அமிலங்களின் அயனாக்கத்தால் உருவாவன.
eg:- NO(HNO3)6ůlbig)
OO C
Գէ Ο Ο
N 3 O 9 ヤ
Ο Ο د 5 O
57

Page 35
SO,(HSO, (365.c555)
ox 2
ΧΟ
XO
g
O
S
Ο
8
XO)
N.B-மூலக்கூற்று ஒபிற்றல் கொள்கை அணு A யும் அணு B யும் அருகருகே வரும்போது நான்குவகை நிகழ்வுகள் ஏற்படுகின்றன.
i. A யில் கருவிற்கும் B யில் இலத்திரன் முகிலிற்கும் இடையில் கவர்ச்சி. i, B யில் கருவிற்கும் A யில் இலத்திரன் முகிலிற்கும் இடையில் கவர்ச்சி.
இவற்றிற்கு முரணாக,
i. A, B யில் இலத்திரன் முகில்களிடையே தள்ளுகை iv. A, B யில் கருக்களிடையே தள்ளுகை,
இந்நிலைமைகளின் கீழ் A யின் அணு ஒபிற்றலும், B யின் அணு ஒபிற்றலும்
ஒன்றுடன் ஒன்று மேற்பொருந்தி மூலக்கூற்று ஒபிற்றலை ஏற்படுத்திப் பிணையும்.
ஆயினும், சோடியாக்கப்படாத இலத்திரன் கொண்ட அணு ஒபிற்றல்களே பிணையும்.
சோடியாக்கப்பட்ட அணு ஒபிற்றல்கள் ஒன்றை ஒன்று தள்ளும். பிணைவு ஏற்பட மாட்டாது.
e.g: H அணுக்களிடையே
S-S அணு ஒபிற்றல்களின் மேற்பொருந்துகை
9_ه @) --
இலத்திரன்களின் இரு கருக்களிடையேயும் காணப்படும் நிகழ்தகவு கூடும்.
மேலும், கரு அச்சின் வழியே நிகழும் இந்நேர்கோட்டு மேற்பொருந்துகை “சிக்மா" (0) பிணைவு எனப்படும்.

e.g. C, மூலக்கூறில், C
Pշ P.
c{1}

Page 36
இராட்சத பங்கீட்டுப் பிணைப்புகள்
மூலக்கூறுகள் இல்லாத இராட்சத கட்டமைப்புடைய பங்கீட்டுச் சேர்வைகளும்.
e.:- வைரம் பென்சிற்கரி
N.B. இவை பற்றிய விரிவான விளக்கங்கள் அசேதன இரசாயனத்தில்
உண்டு.
மூலக்கூற்றிடை விசைகள்
எளிய பங்கீட்டு மூலக்கூறுகளிடையே பின்வருமாறு மூவகை இடைக்கவர்ச்சிகளைக் காணலாம்.
i. இருமுனைவு - இருமுனைவு கவர்ச்சிகள் ii. 6556),umpas (Van der Weal's) 56.jšf56řT
i. ஐதரசன் பிணைப்பு
இருமுனைவுக் கவர்ச்சிகள் அவசியமானது (Necessary):- பங்கீட்டில் ஈடுபட்ட அணுக்களுக்கிடையே
மின்னெதிரியல்பு வேறுபாடு காணப்படல் வேண்டும்.
60
 

இதனால் பிணைப்புச் சோடி இலத்திரன்கள் மின்னெதிரியல்பு கூடிய மூலகத்தின் புறம் காணப்படும் நிகழ்தகவு கூட.
எனவே மின்னெதிரியல்பு கூடிய மூலகம் சிறு மறை ஏற்றமும் (ST) மின்னெதிரியல்பு குறைந்தது சிறு நேர்ஏற்றமும் (6') பெறும்.
இத்தகைய அயன்தன்மையே முனைவுத் தன்மையாகும்.
போதுமானது (Suficient) - வடிவம் சமச்சீரற்று இருப்பின் மட்டும் மூலக்
உதாரணம் : 1
கூறில் முனைவுத் தன்மை ஏற்படலாம்.
CF இல் சமச்சீர்த்தன்மை காரணம் - வடிவம் சமசீரான நான்முகி
CO, சமச்சீரானது, நேர்கோடு.
CHCI இல் இருமுனைவுத்தன்மை ஏற்படும்.
61


Page 37
முனைவுத்தன்மையைக் காட்டல்
நீர்
14- அளவி
U=ண <-- மறையேற்றப்பட்ட
எபனைற் கோல்
முனைவுகள் மூலக்கூறுகளிடையே ஏற்படும் மென்மையான இடைக்கவர்ச்சி இருமுனைவு-இருமுனைவு இடைக்கவர்ச்சியாகும்.
[ܐܚ[.>
முனைவுக்கரைப்பானில் அயன்சேர்வைகள் கரைவதற்குக் காரணம் அயன்இருமுனைவு இடைக்கவர்ச்சியாகும். இதனால் அயன்கள் கரைப்பான் ஏற்றப்பட்டு பிரிந்து கரைகின்றன.
62
 
 
 
 

Van der Waal's Forces சமச்சீரான மூலக்கூறுகளிடையே ஏற்படும் மிக நொய்தான கவர்ச்சியாகும். 905 மூலக்கூறின் இலத்திரன் முகில் மற்றையதன் இலத்திரன் முகிலை ஒரு கண நேரத்திற்கு தள்ளுவதால் மாறிமாறி ஏற்படும் தூண்டிய முனைவு - தூண்டிய முனைவு இடைக்கவர்ச்சிகளாகும்.
D LLD :H,
வந்தர்வாலுசு இடைக்கவர்ச்சிகள் மூலக்கூற்றுப்பரப்புக் கூட கூடும்.
உதாரணம்: நேர் பென்ரேனில் சதுர்க்க பென்ரேனைவிட இடைக்கவர்ச்சி கூட.
CH CHCHCHCHCH, > CH-- CH
CH
மூலக்கூற்றுத்திணிவு அதிகரிப்புடன் வந்தர்வாலிசு கவர்ச்சிகள் கூடும். இடைக் கவர்ச்சி ஏறுவரிசை d-b:- C1,< Br,< ,
கொதிநிலை கூடும் ஏறுவரிசையில் இது அமையும்.
ஐதரசன் பிணைப்பு
N, O, F மூன்று மூலகங்களும் மிக மின்னெதிரானவை. இதனால் இவை "H" அணுவுடன் ஆக்கும் பிணைப்புகளில் கூடிய முனைவுத்தன்மை காணப்படும்.
இத்தகைய முனைவுகட்கு இடையேஏற்படும் சிறிது வலிதான நிலைமின் கவர்ச்சி ஐதரசன் பிணைப்பு என சிறப்பாகக் கூறப்படும்.
-63


Page 38
ஐதரசன் பிணைப்பு ஏற்படுத்தும் விளைவுகள் 1. H,F, ஆக இரு மூலக்கூறு ஐதரசன் புளோரைட்டுகள் இணைதல்.
i. ஒரு அசாதாரணஉயர் உருகுநிலை - கொதிநிலை - மறைவெப்பம் ஏற்படல்.
e.g.1 V, V, VI ஆம் கூட்ட ஐதரைட்டுக்களில் NH, H,0, HF இல்
அசாதாரண கொதிநிலை காணப்படுகின்றது.
ஆனால் ஏனையவற்றில் மூலக்கூற்று பரப்பு அதிகரிப்புடன் வந்தர்வாலிசு இடைவிசைகள் அதிகரிக்கின்றன.
ஐதரசன் பிணைப்பு இல்லாவிடின் நீர் திரவமாக இருக்கமுடியாது. எனவே, நாம் அறிந்தவாறான உயிரினத்தொகுதியும் நிலவமுடியாது.
400 -
HTe
SbHi,
100 -
T per
20 40 60 80 100 120
சார்பணுத்திணிவு
e.g.2. அற்ககோலின் கொதிநிலை அதன் சமபகுதியமான ஈதரிலும்
in L.
3. சலிசிலிக்கமிலத்தில் மூலக்கூற்றக ஐதரசன் பிணைப்புண்டு.
oー出 O دع
n OH
பரா ஐதரொட்சி பென்சோயிக்கமிலத்தில் மூலக்கூற்றிடை ஐதரசன் பிணைப்புண்டு.
64
 

O-H----- ༠༤། oH
C — OHNS
M ། ༤.H -- C)
Ο
எனவே சலிசிலிக்கமிலத்தைவிட பரா ஐதரொட்சி பென்சோயிக் அமிலத்திற்கு உருகுநிலை, கொதிநிலை கூட.
i. நீர் பனிக்கட்டியாக மாறும்போது கனவளவு கூடுவதற்கு (அடர்த்தி குறைவதற்கு) ஐதரசன் பிணைப்பே காரணம். பனிக்கட்டியில் திறந்த கட்டமைப்பு (openstructure) ஏற்படுவதே இதற்குக் காரணம்.
Z
f
í
战
iv. நீரின் நேரில்முறைவிரிவுக்கும் ஐதரசன் பிணைப்பே காரணம்.
பொதுவாக வெப்பநிலை கூட பதார்த்தங்களின் விளைவு கூடும். ஆனால், நீருக்கு 4°C வரை கனவளவு குறைந்து பின் கூடும். உயர் அடர்த்தி 4°C இல் ஆகும்.
273 277 வெப்பநிலை (K)
65


Page 39
V நீரின் உயர் மேற்பரப்பிழுவிசைக்கு காரணம் ஐதரசன் பிணைப்பு. இதனால் நீர்ப்பூச்சிகள் நீரின்மீது நடக்கின்றன. இதனை skin effect என்பர். தவிர தாவரங்கள் நீரை உறிஞ்சுவதற்கும் இதுவே காரணம்.
wi. நீரின் உயர் பாகுத்தன்மைக்கு காரணம் ஐதரசன் பிணைப்பாகும்.
wi. நீரின் உயர்.தன்வெப்பத்திற்குக் காரணம் ஐதரசன் பிணைப்பேயாகும்.
நீரின் உயர் மறைவெப்பத்திற்குக் காரணம் ஐதரசன் பிணைப்பேயாகும். இவை அங்கிகள் உடல் வெப்ப சமநிலையை விரைவாக சீர்செய்ய உதவும் அதாவது, நீரின் வெப்ப கடத்துதிறன் ஐதரசன் பிணைப்பால் உயர்வாக இருப்பது இதற்குக் காரணம் எனலாம். நீரானது முனைவுத்தன்மை கூடிய கரைப்பானாக இருப்பது தாவரங்கள் உப்புக்களை உறிஞ்ச உதவும்.
wi. புரத மூலக்கூறுகள் இடையேயுள்ள ஐதரசன் பிணைப்பு புரதங்களின்
விறைப்புத்தன்மைக்குக் காரணம்.
プー N-C-C
Cسے
。
N-C c-N།
「リ ད། 9Nܠܐ
っ○"誌 V / oܢ]ܬ݂ܶ> l Ο
x. செலுலோசு மூலக்கூறுகள் நெருக்கமாக பிணைக்கப்படுவதற்குக் காரணம்
ஐதரசன் பிணைப்பாகும்.
X கரு அமிலங்களிலும் ஐதரசன் பிணைப்புக் காணப்படுகின்றது. DNA இல்
உள்ள ஐதரசன்பிணைப்பு அதன் இரட்டைச்சுருளி (Helix) அமைப்பிற்குக் காரணமாகும்.
66

O O - - O -- P = O Osie P - O
O – BIIIIIIB – O
S S
Ο Ο
O - P = O O = P - O
O - B IIIB - O
S S
RNA சிலவகைகளின் மடிந்த அமைப்பிற்குக் காரணம் ஐதரசன் பிணைப்பாகும்.
i. காபொட்சிலிக்கமில மூலக்கூறுகள் இருபகுதியமாக முனைவற்ற
கரைப்பானில் காணப்படுவதற்குக் காரணம் ஐதரசன் பிணைப்பு.
O IIIIII H — O ബ A. CH - C C — CH. O - Hill O
N.B. பொதுவாக ஐதரசன் பிணைப்புச்சக்தி 5 - 40 kJ mor' ஆகக் காணப்படும். இது ஒரு சாதாரண பங்கீட்டுப் பிணைப்பை விட சுமார் 10 மடங்கு வலிமை குறைந்தது எனலாம்.
நீர் மூலக்கூறில் ஐதரசன் பிணைப்பும் வந்தர்வாலிசு கவர்ச்சி. களும் உண்டு. நீராவியில் ஐதரசன் பிணைப்பு இல்லை.
உலோகப் பிணைப்பு
உலோக அணுக்களின் வெளிஓட்டுவலுவளவு இலத்திரன்கள் சுயாதீனமாக உலோக சாலகத்தில் அசைகின்றன. இவ்வசையும் இலத்திரன் கடலிற்குள் நேரயன்கள் ஆங்காங்கு அமையும். இவ்விலத்திரன் முகிலானது ஓரிடப்படாத (delocalised) இலத்திரன்கள் எனப்படும். இந்த ஒரிடப்படாத இலத்திரன் முகிலிற்கும் நேரயன்களிற்கும் இடையிலான வலிதான இடைக்கவர்ச்சி உலோகப் பிணைப்பாகும்.
67


Page 40
உலோக சாலகத்தின் கட்டமைப்பு
உலோகப் பிணைப்பின் சிறப்பியல்புகள் i. உலோகங்கள் சிறந்த மின்கடத்திகள். காரணம் ஒரிடப்படாத இலத்திரன்கள்.
i. உலோகங்கள் சிறந்த வெப்பக்கடத்திகளாக அமையக் காரணம்,
ஓரிடப்படாத இலத்திரன்களும் நெருக்கக் கட்டமைப்பும் ஆகும்.
i உலோகங்கள் வாட்டத்தகு தன்மைக்கும் ஓரிடப்படாத இலத்திரன்களே
காரணம். ஒரு விசையைப் பயன்படுத்த பின்வருமாறு வழுக்கும்.
இதுவே உலோகங்களைக் கம்பி வடிவில் மாற்றக் காரணம்
iv. உலோகங்கள் பளபள்ப்பான மேற்பரப்பைக் கொள்வதற்குக் காரணம் மேற்பரப்பில் உள்ள ஓரிடப்படாத இலத்திரன்கள் சக்தியைப் பெற்றுக் காலுவதாகும்.
W உலோகங்கள் பொதுவாக உயர் உருகுநிலை கொண்டிருப்பதற்கு
இராட்சதக் கட்டமைப்பு காரணமாகும்.
wi. கூட்டம் வழியே உலோகங்களின் ஆரை அதிகரிக்கும்போது கருக்கவர்ச்சி குறைவதால் உலோகப் பிணைப்பு வலிமை குறையும். ஆகவே, உருகுநிலை - கொதிநிலை குறையும். e.g. CS g637 g (Bc55606). 27°C
wi. மாறாக, ஆவர்த்தனத்தில் கருக்கவர்ச்சி கூடுவதால் உலோகப்பிணைப்பு
வலிமை கூடும்.
68
 

பின்னிணைப்பு
அலைக் கொள்கை - சில குறிப்புகள்
Xo
Κα (x-
Ο
0x8
❍Ꮥ
ex
Bohr இன் இலத்திரன் கொள்கை இதனால் நிராகரிக்கப்பட்டது. de Broglie என்பவர், 1923 இல் ஒளியானது துணிக்கைத் தன்மையுடையது
என்ற கருத்தை முன்வைத்தார். இதிலிருந்து, k = गौ h - Planks COnstant
1927 g6ð C. Devision, L.H. Germer, G.P. Thomson 6T6ÖTL6)lysT6ò g6logjigJ6ÖT அலை இயல்புடையது என்ற கருத்து முன்வைக்கப்பட்டது. X- கதிர்களைப் போல் இலத்திரன் கற்றைகளும் பளிங்குகளில் கோணல் (diffraction) அடைகின்றன என்பது இவர்களின் எடுத்துக்காட்டாகும். de Brogle இன் கருத்து அசையும் துணிக்கைகட்குப் பொருந்தியது. இதனை நேரடியாக கரு - இலத்திரன் கவர்ச்சி விசைக்கு பயன்படுத்த முடியவில்லை.
1926 g6id Erwin Schrödinger g560d60T guqÜLu60)Luum 55 60d6duğg sFëgš GlgFITLG) Glasm6h60)956ouj (Quantum mechanics or Wave mechanics) அறிமுகப்படுத்தினார். இதிலிருந்து ஒரு குறித்த ஒழுக்கில் இலத்திரன் அசையும் என்ற Bohr இன் எண்ணக்கரு நிராகரிக்கப்பட்டது. 1927 இல் Werner Heisenberg என்பவர் சக்திச்சொட்டுக் கொள்கை மூலம் ஒரே சமயத்தில் ஒர் இலத்திரன் நிலையையும், வேகத்தையும் திட்டமாக அறியமுடியாது எனக்காட்டினார். இது "uncertainty principle"அடிப்படையில் இருந்து எடுத்ததாகும். 涂 ஒரு ஐதரசன் அணுவில் இலத்திரனின் சராசரி வேகம் 2.19x10°ms'. ஒரு இலத்திரன் ஒரு குறித்த பிரதேசத்தில் ஒரு குறித்த நேரத்தில் காணப்படலாம் என்று கூறலாமே தவிர திட்டமான ஒரு நிலையில் அல்ல. இதிலிருந்து ஒரு இலத்திரன் காணப்படும் நிகழ்தகவு கூடிய பிரதேசங்களில் இனங்காணப்பட்டன. Wavefunction- அலையியக்கம் ஆனது ழ இனால் காட்டப்படும். குறித்த புள்ளியில் இலத்திரன் காணப்படும் நிகழ்தகவு மு? ஆகும். மு? கூடினால் அவ்விடத்தில் இலத்திரன் காணப்படும் நிகழ்தகவும் கூட. இதிலிருந்து முடிவாகக் கூறக்கூடியது குறைந்த சக்திமட்டத்தில் இலத்திரன் காணப்படும் நிகழ்தகவு கூட. இலத்திரன் நிலையைக் குறிப்பிடவே சக்திச்சொட்டெண்கள் குறிப்பிடப்பட்டன.
இங்கு எமது பாடத்திட்டத்தில் இலத்திரன் அலை இயல்புடையது எனத் தெரிந்தால் மட்டும் போதுமானது, விளக்கங்கள் அவசியமல்ல.
69


Page 41
300
250
200
150
100
50
அணுஆரை வரைபு
Cs
FRb
Na
Bր
C
2500
2000
1
5
O
O
-
1
O
O
0
500 -
70
10 20 30 40 50 60 70 80
அணுவெண்
அயனாக்கசக்தி வரைபு
80
90
Rrn
90
 

மூலகங்களின் இலத்திரனாட்டம் - வரைபு
400
C
F Br
300
S ل".
锡 : 200
G GS
Si C Ge Sn
100
i
Na K Rb Cs
O 10 20 30 40 50 60
அணுவெண் Z
ஒற்றைப் பிணைப்பொன்றின் அயன்தன்மைவீதம்
Cs"F100% எனக்கொண்டு தரப்படுகின்றது
Electronegativitydeference 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9 10 1,1 12 13 14 15 1.6
Percentage ionic character 0.5 1 2 4 6 9 12 15 19 22 26 30 34 39 43 47
Electronegativitydefference 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 2.2 2.3 2.42.5 2.6 2.7 2.8 2.9 3.0 3.1 3.2
Percentage ioniccharacter 51 55 59 63 67 70 74 76 79 82 84 86 88 89 91 92
71


Page 42
LL0S0KLL KYYYM L00LLLML LLLMYYLLLLLLL L0L0SKK00 00MKKLLL TÊ-TIITIKŮne) sisĜğ@no çouńTĂȚgullosgos síos são Nortos@Igorgırı Fısılococossiņ@jos@ĵ& os@-TIITIÚno IIIĢğ@rts q91160Āŋgılııgsg)oj údososooloog)-æ
Dy | ''[] - -ț| [] ミÚd (ZZ'D) 3ļ?" | €│, ’[] EE|| [] ~ |81
(G61'O) (OOZIO) țy| | `Û û|| ''[]
上田aS
(Ogson) (G31'O) 6ĞU'[] []ỹ| []
|0S
(GEL’O) (Offion) ZAD’D ỹa'[] []
化O
ZG|'[] [];'|''[]
(ZZIO) | 7 || 0 qS
(DOZ'D) ĻĒĻ Ū
(D61'O) []] | []
(OG!'O) ỹAU’D
șG’0 §{| ''[] Qc] Dț| ''[] Z9|| ''[] US ŽžL’U
a૬)
¿| || 0
§§ļ’[] | s || 0
09|| '0 gg|'0 u드
GROEI ’0 可LC eo
对对40 Źg|'[] бН
守仁口 67.0 pƆ
GZ!'[] £§! o[] uz
- (q - (e
1,9€/cofa? seq9II19 suņ919 ‘GÒIgaşırı olsasg) a
țĒĻ '0 6€ț [] 9,2||0 寻可LC,83日 GE“白 nyļd&]
ỹE|'0 8s!'[] && ! o[] ỹț| '0 8EĻ’U țE|''[] 6yÞdપ્રસ
2:1 || ''[] 9 | 1' 0 9 || || '0 BČI’U ț¢1 10 GZ|| '0 nɔNoɔ
9ĒĻ'[] ỹɛŁ TO SO
syz | 0
Ɛ! 0
П8
9|, ! o[]
出让
&Z!'U DE|| [] ț¢| {} Æį’0 £| 0 €?|'0
88አለ * && ! o[] GƐ1’0 £3|| ‘D 910\\ 2| | ''[] !! !! 0 9ĊI U 6? || '0 GZ|| 0 uW .10 (ZIT) -¿EU'Ú 工
8 s.
șE|| [] 仁寺L日 QN
ZZ:0 !$1'0 A
የነ!'ዑ #G|’0 JH
§y!'[] AG!'U IZ
ZEĻ’0 gyı:0 l
DZ’D OZZ’D ɔyƐƐ 69|| '0 BồŁ'[] 881’0 £), [] eTE3 Z9|| 's G64’0 08| 0 Gįž'[] kJS yņ| TJ ? 21°0 09|| '0 8s 64'0 35e૦ 9€│, ’0 0940 бл 680'0 Zļļ’0 ag
Az 0
GƐZ’0 Zg-Z'0 sɔ
9|, 0 ††ZTO R&또
EDZ’0 |oz'0
AGĻ’0 98|| '0 eNĮ
ƐZļ’0 žG| D
(q) (e)
72



Page 43

பொது இரசாயனம் பல்தேர்வு வினாத்தொகுப்பு
க.பொ.த. உயர்தரம்
(கடந்தகால வினாக்களிலிருந்து தொகுக்கப்பட்டது)
க.பொ.த. உயர்தரம் இரசாயனத் துணைநூல் வரிசை - 1 பொது இரசாயனத்துடன் வழங்கப்படும் இலவச இணைப்பு
(தனியான விற்பனைக்குரியதல்ல)


Page 44
ஓரிரு விநாடிகள் உங்களுடன்,
இங்கு கடந்தகால வினாப்பத்திரங்களில் சுமார் 20 வருட பொது இரசாயனப்பகுதிகள் இயலுமானளவு அலகுரீதியாகத் தொகுக்கப்படுகிறது. வினாக்களின் ஒத்ததன்மை, போக்கு என்பவற்றைக் கவனித்து விடையளித்தால் எந்தவொரு புது வினாவும் உங்களுக்கு இனித்தரப்படமுடியாது என்றளவுக்குப் பாடப்பரப்பு அடக்கப்பட்டிருப்பதைக் கவனிக்கலாம்.
ஒரு கவனக் கலைப்பானைத் தேர்ந்தெடுக்கமுன் ஏனையன ஏன் பொருத்தமற்றன என்பதனையும் சிந்தியுங்கள். சிந்தித்தால் பொது இரசாயனம்
இலகுவாகும்.
GSTID

1.
2.
அலகு 2
X கதிர்கள் கண்டுபிடிக்கப்பட்டது? 1. தொம்சனால் 2. பெக்கரலினால் 3. உறொன்றயனால் 4. மேரிகியூரியினால் 5. மோசிலியினால் w
ஒரு மூலகம் M உறுதியான M* அயனை உருவாககுகின்றது. அணு M உச் அயன் M* உம் ஒரே
1. கருவேற்றமுடையவை 2. இரசாயன இயல்புகளுடையவை 3. இலத்திரனாட்டமுடையவை 4. கனவளவுடையவை
5. கரைதிறனுடையவை
உலோகங்களின் மின்னிரசாயன நடத்தையை முதன் முதலாகக் கண்டுபிடித்தவர்
1. பரடே 2. கல்வானி 3. பூல்
མ_____ 4. இரதபோட் 5. கெல்வின்
அணுக்கரு இவற்றால் தொகுக்கப்பட்டுள்ளது?
1. புரோத்தன்கள் மாத்திரம்
2. நியூத்திரன்கள் மாத்திரம்
3. புரோத்தன்களும் நியூத்திரன்களும் மாத்திரம்
* புரோத்தன்கள் நியூத்திரன்கள் ஆகியவற்றுடன் மற்றைய அடிப்படைத்
துணிக்கைகளும்
5. சம எண்ணிக்கையுள்ள நியூத்திரன்களும் புரோத்தன்களும் இலத்திரன்களும்
ஒரு மாணவன் ஐதரசனின் அணுநிறமாலை பற்றிய பின்வரும் கூற்றுக்களைக் கூறினான். இக்கூற்றுகளில் எது பிழையானது? 1. நிறமாலையின் கீழ் செந்நிறப் பாகத்திலிருக்கும் தொடர்கோடுகள் இலைமன்
தொடர் என அழைக்கப்படும். 2. நிறமாலையிலுள்ள ஒவ்வொரு கோடும் ஒரு வரையறுத்த கதிர்வீசலுக்கு
ஒத்தது. 3. கட்புலனாகு பாகத்திலிருக்கும் தொடர்கோடுகள் பாமர் தொடர் என
ட- அழைக்கப்படும். 4. பாமர் தொடரிலுள்ள பிரதான கோடுகள் H. Ha, Hy எனக் குறிக்கப்படும். 5. அணுநிறமாலை இலத்திரன்கள் சக்தி மட்டங்களுக்கிடையே ஏற்படுத்தும்
7மாற்றங்களினாலானது. *
வெளிப்புறத்திலுள்ள சக்திப்படியில் ஒரேயொரு இலத்திரனைக் கொண்ட ஒரு மூலகம் 1. Hg 2. Cl 3. Ca 4. Cs 5. Mg


Page 45
7. அணுவெண் 48 ஐ உடைய மூலகத்தின் இலத்திரன் உருவமைப்பு
பின்வருவனவற்றில் எது? 1. d0s 2. p°d 10 3. p°Ꮄ 4. d0s 5. sp
8. ஒரு மூலகத்தின் அணுவைப் பற்றிய பின்வரும் கூற்றுக்களில் எது
உணர்மையற்றது? 1. தரப்பட்ட மூலகத்தின் எல்லா அணுக்களிலுமுள்ள இலத்திரன்களின்
எண்ணிக்கையும் ஒரேயளவானது.* 2. தரப்பட்ட மூலகத்தின் எல்லா அணுக்களிலுமுள்ள நியூத்திரன்களின் ”எண்ணிக்கையும் ஒரேயளவானது.
3. தரப்பட்ட மூலகத்தின் எல்லா அணுக்களிலுமுள்ள புரோத்தன்களின் எண்ணிக்கையும் ஒரேயளவானது. པལ་ལ་བསམ་ 4. தரப்பட்ட மூலகத்தின் எல்லா அணுக்களிலுமுள்ள நியூக்கிளியோன்களின்
எண்ணிக்கையும் ஒரேயளவானதன்று. 5. தரப்பட்ட மூலகத்தின் அணுவெண், அதே மூலகத்தின் அணுவொன்றின்
இலத்திரன் எண்ணிக்கைக்குச் சமன்.
9. 'அணு' எனும் பதத்தை அறிமுகம் செய்தவர்
1. கனிசாரோ 2. தால்றன் 3. தோபரெய்னர் 4. அவகாதரோ T5. மென்தலீன்
10. மொலித்தனத்தின் அணுவெண் 42 M" இனது வெளி இலத்திரன் உருவமைப்புக்
கொண்டிருப்பது,
一 4.d5s 2. 4d5s 3. 4d'5s 4. 5s5p 5. 4.d5s'
11. திணிவு நிறமாலைமாணியை பின்வருவனவற்றுள் எதனை மிக வசதியாகத்
துணிவதற்குப் பாவிக்கலாம்? 1. மூலகமொன்றின் முதலாவது அயனாக்கற்சக்தி 2 சமதானிகள் எண்ணிக்கையும் அவற்றின் சார்வளங்களும் 3. மூலகமொன்றினது அணுவெண் 4. மூலகமொன்றினது சார் உறுதிநிலைகள் 5. மூலகமொன்றினால் காண்பிக்கப்படும் ஒட்சியேற்ற நிலைகள்
12. வெள்ளியின் அணுவெண் 47 ஆகும். சில நிலைமைகளின் போது வெள்ளியிலிருந்து Ag" கற்றயன்கள் தோன்றுகின்றன. Ag" இல் அடங்கியுள்ள மொத்த d இலத்திரன்களின் எண்ணிக்கை யாது? 1, 9 2. 10 3, 18 4. 19 5. 20
སོགས་མ_____-ང་
13. அணுவெண் 29 ஐக் கொண்ட மூலகத்தினால் தோற்றுவிக்கப்படும் இரு
நேர் கற்றயனின் புறச்சக்தி மட்டத்தில் காணப்படும் இலத்திரன்களின் எண்ணிக்கை யாது?
1. 19 2, 18 3. 7 4, 9 5. சரியான விடை தரப்படவில்லை
4.

14 இலத்திரனின் ஏற்றத்தைத் திருத்தமாகத் துணிந்தவர் யார்?
1. இரதபோட் 2. மிலிக்கன் 3 மோஸ்லி 4 மார்ஸ்டன் 5 சட்விக்
15. புறச்சக்தி மட்டத்தில் ஒரு இலத்திரனை மாத்திரம் கொண்டுள்ள அணு
பின்வருவனவற்றுள் எது? " 1. B 2. N 3. Cl 4. Cr 5. Zn
16. மின் ஓர் அணு இயல்பைப் பெற்றிருக்கிறதெனும் உண்மை முதலில் யாரால்
உய்த்தறியப்பட்டது? 1. பரடே 2. மோஸ்லி 3. இரதபோட் 4. இஸ்ற்றோனி 5. டோல்ற்றன்
17. இலத்திரனின் ஏற்றத்தைப் பரிசோதனை மூலம் அளவறிமுறையில் நிர்ணயித்தவர்
1. குறுாக்ஸ் 2. மிலிக்கன் 3. இரதபோட் 4.மோஸ்லி 5. பரடே
--—
18. ஐதரசன் நிறமாலையின் காலற்கோடுகளுடன் மிக நெருங்கிய தொடர்பைக்
காட்டும் வரைபடம் பின்வருவனவற்றுள் எது? జో
*Katik*** 1. 2.
- மீடிறன் கூடுகிறது --حوسسسسسسسس LfigB6d g60زpggglp
3. 4.
உ.”* மீடிறன் கூடுகிறது " * மீடிறன் குறைகிறது
5.
--- மீடிறன் கூடுகிறது
19 இலத்திரனின் ಕಿಚ್ಚಿಸಿறம் என்னும் விகிதத்தைப் பரிசோதனை முறையாகச்
வு
செம்மையாய்த் துணிந்தவர் 1. குறுக்ஸ் 2. மிலிக்கன் 3. தொம்சன் 4. சட்விக் 5. கைகரும் மாஸ்டனும்
20. அணுவெண் 51 ஐக் கொண்ட மூலகம் X இன் மிகவும் தாழ்த்திய
நிலையிலிருந்து பெறப்படும் ஐதரைட்டின் சூத்திரம்
1. XH 2. XH, 3. XH, 4. Xн, 5. XH,
21. நியூத்திரன் ஒன்றின் திணிவு அண்ணளவாக,
g 0999 3. 9.107 x 0-27 96.490 · 96490* Uf X
10081 1838 x 9.107 x 10-27
1840 2 5. Xy. X g
.x:w.a. . . .
5


Page 46
22. அணுவின் கருமாதிரியுருவுடன் மிகவும் நெருங்கிய தொடர்புடைய விஞ்ஞானி
/ விஞ்ஞானிகள்
1. கனிற்சாரோ 2. தொம்சனும் மிலிக்கனும் 3. துரலோனும் பெற்றியும் 4. கைகரும் மாஸ்டனும் 5. தொம்சன் u
23. அணுவெண் 40 ஐக் கொண்ட மூலகத்தினது அணுவொன்றின் இறுதி உபசக்திப்
படியிலுள்ள இலத்திரன்களின் எண்ணிக்கை 1. 12 2. 0 3. 4 4. 2 5. மேலுள்ளவற்றுள் எதுவுமன்று
24. இலத்திரன் கற்றை ஒன்றைப் பற்றிப் பின்வரும் கூற்றுகளுள் எது உண்மையானது?
1. அது கதோட்டை நோக்கிக் கவரப்படுகின்றது. 2. அது N - காந்த முனைவு ஒன்றை நோக்கிக் கவரப்படுகின்றது. 3. அது S - காந்த முனைவு ஒன்றை நோக்கிக் கவரப்படுகின்றது. 14. அது அனோட்டிலிருந்து அப்பாலே திறம்பப்படுகின்றது (திருப்பப்படுகின்றது).
5. மேலுள்ள கூற்றுகள் யாவும் பொய்யானவை.
25. இலத்திரனின் % பெறுமானத்தைப் பரிசோதனை முறையாகச் செம்மையாய்த்
துணிந்தவர் 1. மில்லிக்கன் 2. குறுாக்ஸ் 3ܢ இரதபோட் 4. மாஸ்டென் 5. மேலுள்ளவர்களில் எவருமன்று
26. பின்வரும் கோடுகளின் கோலங்களில் எது ஐதரசனினுடைய அணுத் திருசியத்தின் (நிறமாலையின்) கோடுகளினது கோலத்துடன் மிகவும் நெருங்கிய தொடர்பைக் கொண்டது? * I || || || * III || III * - || ||
5. மேலுள்ள கோடுகளின் கோலங்களில் எதுவும் ஐதரசனினுடைய அணுத் திருசியத்தின் கோடுகளினது கோலத்துடன் நெருங்கிய தொடர்பைக் கொண்டதன்று.
27 அணுவெண் 42 ஆகவுள்ள மூலகத்தினால் உண்டாக்கப்படும் +3 கற்றயனின்
இறுதி உபசக்திப்படியிலிருக்கும் இலத்திரன்களின் எண்ணிக்கை 1. 1 2. 2 3. 3 4. 4 5. 5
28. கதோட்டுக் கதிர்த்துணிக்கையொன்றில் இருக்கத்தக்க மின்னேற்றத்தை அளவறி
முறையாகத் துணிந்தவர் 1. மோஸ்லி 2. இரதபோட் 3. தொம்சன் 4. மாஸ்டன் 5. மேலே உள்ளவர்களில் எவருமன்று
6

29.
அணுவெண் 50 ஆகவுள்ள மூலகத்தின் தலைமை வலுவளவுகள் 1. l od Luò 2 ad fò 2. 2 g) lub 3 2 lub 3. 1 உம் 3 உம்
4. 2 உம் 4 உம் 5. 3 gÐ Luió 5 IRLb
30. பின்வரும் காட்டுருக்களில் எது அணு ஐதரசனின் திருசியத்தின் (நிறமாலையின்)
31.
32.
33.
34.
கோட்டுக் காட்டுருவுடன் மிக நெருங்கிய தொடர்புடையது?
g- H|| || * || ||
இயற்கையாகவிருக்கும் காபனிலே 98.89% 'C சமதானியும் 1.11% C
சமதானியும் உண்டு 'C யின் தொடர்பு (சார்) அணுத்திணிவு 13.003 ஆகும். இயற்கையாக இருக்கும் காபனின் தொடர்பு அணுத்திணிவு 1. 12.501 2, 12.101 3. 12.031 4. 12.01 5, 12.003
இரசாயனவியல் பற்றிய கற்கையின் ஆரம்பக் கட்டங்களிலே அணுநிறை பற்றிய எண்ணக்கரு தொடர்பாக இரசாயன அறிஞர்களிடையே நிலவிய குழப்பத்தை நீக்கியவர்
1. தாற்றன் 2. அவகாதரோ 3. கனிற்சாரோ 4. மோசிலி 5. இரதபோட் −.
அணுத்திருசியங்கள் (அணு நிறமாலைகள்) பற்றிப் பின்வரும் கூற்றுகளில் எது உண்மையானது? 1. ஐதரசனின் திருசியத்தின் கோடுகளின் மீடிறன்கள் அதிகரிக்கும்போது
"கோடுகள் விரைவாக ஒருமிக்கக் கிட்டவருகின்றன. w
2. ஐதரசனின் திருசியத்தின் கோடுகளின் மீடிறன்கள் அதிகரிக்கும்போது
கோடுகள் விரைவாக ஒன்றிலிருந்தொன்று பிரிகின்றன. 3. ஐதரசனின் திருசியத்திலே அடுத்துவரும் கோடுகளுக்கிடையேயுள்ள மீடிறன்
வித்தியாசம் மாறாமல் இருக்கின்றது. 4. ஐதரசன் காலல் திருசியத்தை மாத்திரம் தருகின்றது. 5. ஐதரசன் உறிஞ்சல் திருசியத்தை மாத்திரம் தருகின்றது.
இயற்கையாகவிருக்கும் குளோரினிலே C6 சமதானியின் 75% உம்: சமதானியின் 25% உம் இருக்கின்றன. இயற்கையாகவிருக்கும் குளோரினின் தொடர்பணுத்திணிவு
1. 36 ஆகும். 2. 35.51 ஆகும்
3. 35.47 ஆகும். 4. 36.5 ஆகும்.
5. வழங்கப்பட்டுள்ள தரவுகளுடன் செம்மையாகக் கணிக்கப்பட முடியாதது.
7


Page 47
35. அணுக்கருவின் பருமன் முதன்முதலாகத் துணியப்பட்டது,
1. 0 - துணிக்கைச் சிதறலைப் பயன்படுத்தி *2. 8 - துணிக்கைச் சிதறலைப் பயன்படுத்தி
3. உயர்கதி இலத்திரன்களைப் பயன்படுத்தி 4. நியூத்திரன் கற்றைகளைப் பயன்படுத்தி 5. 0 - துணிக்கை உறிஞ்சலைப் பயன்படுத்தி
36. அணுவெண் 43 ஆகவுள்ள மூலகத்திலிருந்து உருவாகிய +4 கற்றயனின் கடைசி உபசக்திப்படியில் இருக்கும் இலத்திரன்களின் எண்ணிக்கை x-w* Mia. 1, 1 ஆகும். 2, 2 ஆகும். 3 3 ஆகும். 4, 4 ஆகும். 5. 5 ஆகும்.
37. அணுவின் கருமாதிரியுருவுக்கு அடிப்படைத் தகவல்களைக் கொடுத்த பரிசோதனையில் கைகரும் மார்ஸ்டனும் பயன்படுத்திய துணிக்கைகள் சம்பந்தமாகப் பின்வரும் கூற்றுகளில் எது மிகவும் பொருத்தமானது? 1. கைகர், மார்ஸ்டன் ஆகிய இருவரினாலும் ஆர்முடுக்கப்பட்ட துணிக்கைகள்
பயன்படுத்தப்பட்டன. 2. கைகர், மார்ஸ்டன் ஆகிய இருவரினாலும் கதோட்டுக் கதிர்கள்
பயன்படுத்தப்பட்டன. 3. கைகர், மார்ஸ்டன் ஆகிய இருவரினாலும் ஆர்முடுக்கப்பட்ட கதோட்டுக்
கதிர்த்துணிக்கைகள் பயன்படுத்தப்பட்டன. 4 கைகர், மார்ஸ்டன் ஆகிய இருவரினாலும் ஆர்முடுக்கப்பட்ட நியூத்திரன்கள்
பயன்படுத்தப்பட்டன. 5. மேலேயுள்ள எல்லாக் கூற்றுகளும் பிழையானவை. ""صسسسسسسسسسسسيه
38. அணுநிறமாலைகள் சம்பந்தமாகப் பின்வரும் கூற்றுகளில் எது பொய்யானது?
1. அணுநிறமாலைகளைக் காலல் நிறமாலைகளாகக் கற்றுக்கொள்ளலாம். 2. அணுநிறமாலைகளை உறிஞ்சல் நிறமாலைகளாகக் கற்றுக்கொள்ளலாம். 3. ஒரு அணுநிறமாலையின் நிறமாலைக்கோடுகள் தெளிவாக வேறு
படுத்தப்பட்ட கோடுகளின் பல தொடர்களாக இருக்கும். 4. உறிஞ்சல் நிறமாலையின் இருண்ட கோடுகள் தெளிவாக வேறுபடுத்தப்பட்ட --கோடுகளின் பல தொடர்களாக இருப்பதில்லை. • . . 5. ஒரு அணுநிறமாலையில் இருக்கும் குறித்த ஒரு பிரகாசமான கோட்டுக்கும் கவனத்தில் எடுத்துக்கொண்ட அந்த அணுவின் குறிப்பிட்ட ஒரு சக்திப் படிக்கும் நேரடியாக ஒரு தொடர்புமில்லை.
39. அணுவெண் 25 உள்ள மூலகம் வாயுநிலையிலுள்ள ஏற்றம் +1 உள்ள கற்றயன் இனமொன்றை உண்டாக்குமெனக் கொள்க. இக்கற்றயன் இனத்திலுள்ள சோடியாக்கப்படாத இலத்திரன்களின் எண்ணிக்கை 1. 1 ஆகும் 2. 2 ஆகும் 3, 5 ஆகும் 4, 6 ஆகும் 5, 7 ஆகும்
40. மூலகங்களின் அணுவெண்களைத் துணிவதற்கு
1. காலல் நிறமாலைகள் பயன்படுத்தப்பட்டன. 2. காலல் நிறமாலைகளும் உறிஞ்சல் நிறமாலைகளும் பயன்படுத்தப்பட்டன. 3. X- கதிர் நிறமாலைகள் பயன்படுத்தப்பட்டன. 4. திணிவு நிறமாலைமானி பயன்படுத்தப்பட்டது. 5. மேலுள்ள ஒரு முறையும் பயன்படுத்தப்படவில்லை.
8

41. கதோட்டுக் கதிர்களின் % விகிதம் ஒரு மாறிலி என்பதை முதலிற் காட்டியவர்
1. மிலிக்கன் 2. பரடே 3. இரதபோட் 4. சட்விக் 5. மேலுள்ள sSäk
42. ஒர் இலத்திரனில் உள்ள ஏற்றம்
MwwwwwwwwMMWWW -9 w mmer
ஒரு கூலோம் 2. 10" 5η (β6υπιό 3. 602.1023 ár. Gottb
96.500
ஒரு கூலோம் 5 மேற்கூறியவற்றில் எதுவுமன்று
43. யூரேனியம் அணுவின் (அணுவெண் 92 ஐயும் சாரணுத்திணிவு, அதாவது அணுநிறை 235 ஐயும் உடையது) ஆரை பின்வரும் எவ்வரிசையில் காணப்படும்? 1. 10°செ.மீ 2, 10°செ.மீ 3. 1012செ.மீ 4. 10°செ.மீ 5. 10°செ.மீ
44. குரோமியத்தின் இலத்திரனிலையமைப்பு பின்வருவனவற்றுள் எவ்விதமானது?
1. dos 2. dos? 3,df° 4. p"d? 5. dp
45. X- கதிர்களைக் கண்டுபிடித்தவர்
1. இரதபோட் 2. மேரி கியூரி 3. பெக்கரல்
4. உரொஞ்சன் 5. தொம்சன்
46. ஒரு மூலகத்தின் அணுவெண்ணை எவ்வாறு துணியலாம்? 1. சாரணுத்திணிவைத் (அணுநிறை) துணிதல் மூலம் 2. திணிவு நிறமாலைமாணியை உபயோகிப்பதன் மூலம் 3. X- கதிர் நிறமாலைகளைக் கற்றல் மூலம் 4.TX- கதிர்களின் கோணல் மூலம் 5. சரியான விடை தரப்படவில்லை.
47. இயற்கையிற் காணப்படும் குளோரின் (அணுவெண் 17: சாரணுத்திணிவு 35.5) திணிவெண்கள் 35 ஐயும் 37 ஐயும் கொண்ட இரு சமதானிகளின் கலவையினால் ஆக்கப்பட்டுள்ளது. மேற்தரப்பட்ட தரவுகளிலிருந்து பின்வரும் முடிவுகளில் எதை / எவற்றைப் பெறமுடியும்? a, °C கதிர்த்றொழிற்பாடுடையது. b *Cl, °CI இலும் பார்க்க மிக அதிகளவில் இயற்கையிற் காணப்படும்
குளோரினிற் காணப்படுகின்றது. - c. இரு சமதானிகளும் ஒரே இலத்திரன் ஒழுங்கைக் கொண்டுள்ளன. d. திணிவெண்கள் 35 ஐயும் 37 ஐயும் உடைய அணுக்களில் முறையே 17
நியூத்திரன்களும் 19 நியூத்திரன்களும் உள்ளன.
48. O - துணிக்கைகள் பொற்றகடொன்று ஆகியவற்றை உள்ளடக்கிய இரதபோட்டின் பரிசோதனை பின்வருவதை / பின்வருவனவற்றைச் சுட்டிக்காட்டுகின்றது. a. அணுக்கள் இலத்திரன்களைக் கொண்டுள்ளன. b, ஒரு அணுவின் திணிவு அதன் மையத்திலுள்ள சிறிய கனவளவிற் -செறிவாக்கப்பட்டுள்ளது. .
e. அணுக்கள்தான் சடப்பொருள்களின் கட்டடத் துண்டுகளாகும்.
d. அணுக்கள் நியூத்திரன்களைக் கொண்டுள்ளது.
9


Page 48
49. இரதபோட்டின் பொற்றகட்டுப் பரிசோதனை காட்டுவது யாதெனில்,
a. சடத்தினால் இடம்பிடிக்கப்படும் வெளியின் பெரும்பகுதி வெறுமனேயாகும். b. நேராக ஏற்றம் பெற்றவையான கருக்களின் உருவில் சடம் குவிக்கப்
பட்டிருக்கும். c. மெல்லிய படலங்கள் மாத்திரமே q - துணிக்கைகளைச் சிதறடிக்கும். d. வரையறுக்கப்பட்ட சக்தி மட்டங்களில் இலத்திரங்கள் அசைகின்றன.
50. தரப்பட்ட மூலகம் ஒன்றின் சமதானிகள்
a. ஒரே எண்ணிக்கையான நியூத்திரன்களைக் கொண்டிருக்கும். b. ஒரே எண்ணிக்கையானது புரோத்தன்களைக் கொண்டிருக்கும்.
て ஒரே எண்ணிக்கையான இலத்திரன்களைக் கொண்டிருக்கும்.
d. ஒரு எணர்ணிக்கையான கருவண் களை (நியூக்கிளியன்களை)க்
கொண்டிருக்கும்.
51. பின்வரும் கூற்றுகளில் எவை / எது உண்மையானவை / உண்மையானது?
a. மின்புலங்கள் (மின் மண்டலங்கள்) கதோட்டுக்கதிர்களின் பாதையைப்
பாதிப்பதில்லை.
b. காந்தப்புலங்கள் கதோட்டுக்கதிர்களின் பாதையைப் பாதிப்பதில்லை.
உமின்புலங்கள் விரைவாக இயங்கும் நியூத்திரன்களின் பாதையைப்
பாதிப்பதில்லை.
d. காந்தப்புலங்கள் விரைவாக இயங்கும் நியூத்திரன்களின் பாதையைப்
பாதிப்பதில்லை.
52. கதோட்டுக் கதிர்த்துணிக்கைகள்
a, எதிரேற்றம் உடையன. b.டநேர்கோடுகளில் செல்கின்றன. c. N - காந்தமுனைவு நோக்கிக் கவரப்படுகின்றன. d, S - காந்தமுனைவு நோக்கிக் கவரப்படுகின்றன.
53. பின்வரும் கூற்றுகளில் எவை / எது உண்மையானவை / உண்மையானது?
_a, a - துணிக்கைகள் அணுக்கருவை நோக்கிக் கவரப்படுகின்றன.
b, கதோட்டுக்கதிர்கள் காந்தத்தின் S-முனைவை நோக்கிக் கவரப்படுவதில்லை. c. நேர்க்கதிர்கள் காந்தத்தின் N - முனைவை நோக்கிக் கவரப்படுவதில்லை. d X- கதிர்களின் வேகத்திலும் பார்க்க C -கதிர்களின் வேகம் கூடியதாகும்.
54. அணுக்களின் இலத்திரனிலையமைப்புகளைப் பற்றிய தகவல் பின்வருவன.
வற்றிலிருந்து பெறப்பட்டது? a. அல்பாத்துணிக்கைச் சிதறல் b, X- கதிர்க் கோணல் c. நிறமாலை ஆய்வுகள் d. அயனாக்கற்சக்திகளின் கருதுகை
བ་སྐམ་སོང་ལན་ -سسسسسس
55. கதோட்டுக்கதிர்கள் காந்த மண்ட கதோட்டுக்கதிர்கள் நேரேற்றமுடைய லத்தினாற் திசை திருப்பப்படும். துணிக்கைகளைக் கொண்டிருக்கின்
O

56. கதோட்டுக்கதிர்கள் மிக மெல்லிய அலுமினியம் தகடுகளுக்கூடாக ஊடுருவும்.
57. ஐதரசன் அணுவினது திருசியத்தின் ஒவ்வொரு தொடரினதும் பின்னடும் கோடுகளிரணி டுக்கிடையிலான மீடிறன் வீச்சானது திருசியக் கோடுகளின் மீடிறன் அதிகரிக்கும்போது ஓரைவாகக் குறைவடைகின்றது.
58. ஐதரசன் அணுவின் நிறமாலைத் தொடர்கள் ஒவ்வொன்றிலும் நிற மாலைக் கோடுகளின் மீடிறன் அதிகரிக்கும்போது அடுத்தடுத்து வரும் இரணர் டு நிறமாலைக் கோடு களு கி கரிடையேயுள் ள மீடிறன்களின் வித்தியாசங்களும் அதிகரிக்கின்றன.
59. ஐதரசன் அணுவின் 1S ஒழுக்கின்
இலத்திரன் அட ரத்திப்பூம்பலின்
வடிவம் கோளமாகும்.
60. Hஅணுவின் காலல்நிறமாலையும் Li அணுவின் காலல்நிறமாலையும் கிட்டத்தட்ட ஒரே மாதிரியரனவை.
ll
கதோட்டுக்கதிர்கள் c, துணிக்கைகளைக் கொண்டது.
ஐதரசன் அணுவின் பின்வரும் சக்தி மட்டங்களின் சக்திப் பெறுமானங்கள் கருவிலிருந்து அச்சக்தி மட்டங் களுக்கான தூரம் அதிகரிக்கும்போது வரிரைவாக ஒனர் றையொன்று அண்மிக்கின்றன/
கருவிலிருந்து தூரம் அதிகரிக்கும் பொழுது ஐதரசன் அணுவின் அடுத் தடுத்துவரும் இரணர் டு சக்தி மட்டங்களின் சக்தி வித்தியாசங்களும் விரைந்து அதிகரிக்கின்றன.
போரின் கொள்கைக்கு அமைய
ஐதரசன் அணுவிலிருக்கும் இலத்திரன் வட்டப்பாதையில் இயங்குகின்றது. *
H, Lர் ஆகிய அணுக்கள் தமது ஆகவெளியேயுள்ள சக்திப்படிகளில் ஒவ்வொரு இலத்திரனை மாத்திரம்


Page 49
1.
அலகு 3
ஒரு அணுவின் ஆரை இவ்வரிசையிற் காணப்படும்? 1. 10" cm 2. 10" cm 3. 10'cm 4. 10* cm 5. 10''' cm
ജ്ഞ=-
2 X எனும் அணுவின் இலத்திரன் உருவமைப்பு 1s2s2p°3s’3p3d"4s’4pஆகும்.
3.
எனவே X இன் இரசாயனம் இதன் இரசாயனத்திற்கு ஒப்பானதாக இருக்கலாம் _1. நைதரசன் (7) 2. போரன் (5) 3. குளோரின் (17)
4. Fe (26) 5. Zn (30)
பின்குறிப்பு: பொருத்தமான அணுவெண்கள் அடைப்புக்குறிக்குள் தரப்பட்டுள்ளன.
ஒரு மூலகம் A இன் இரண்டாவது அயனாக்கற்சக்தி 1. வாயுநிலையில் ஒரு மூல் A அணுக்களிலிருந்து 2 மூல் இலத்திரன்களை
நீக்குவதற்குத் தேவையான சக்தி. 2. வாயுநிலையில் ஒரு மூல் 8 அயன்களிலிருந்து ஒரு மூல் இலத்திரன்களை
நீக்குவதற்குத் தேவையான சக்தி. 3. வாயுநிலையில் ஒரு மூல் A* அயன்களிலிருந்து ஒரு மூல் இலத்திரன்களை
நீக்குவதற்குத் தேவையான சக்தி. 4. வாயுநிலையில் ஒரு மூல் 8 அயன்களிற்கு ஒரு மூல் இலத்திரன்களைச்
சேர்ப்பதற்குத் தேவையான சக்தி. 5. வாயுநிலையில் ஒரு மூல் A* அயன்களிற்கு 2 மூல் இலத்திரன்களைச்
சேர்ப்பதற்குத் தேவையான சக்தி.
4 தொடக்கம் 7 வரையுள்ள வினாக்களுக்குக் கீழே தரப்பட்டுள்ள ஐந்து (1-5) தலைப்புகளிலிருந்து விடைகளைத் தெரிவுசெய்க. ஒவ்வொரு வினாவுக்கும் மிகவும் பொருத்தமான தலைப்பைத் தெரிவு செய்க.
1. L 2. M 3. Q 4. R 5. T ஆவர்த்தன அட்டவணையில் அடுத்துள்ள L, M, Q, R, T எனும் ஐந்து மூலகங்களின் முதலயனாக்கற் சக்திகளின் மாறுகை கீழே வர்ணிக்கப் பட்டுள்ளது. L ஒரு வன்மையான ஒட்சியேற்றும் கருவியாயிருப்பதுடன் அது அறைவெப்ப நிலையில் வாயுநிலையிலுள்ள ஐதரைட்டு ஒன்றையும் உருவாக்குகிறது.
8
00
400
அணுஎண்
12
 

10.
11.
12.
13.
14.
மேற்தரப்பட்ட மூலகங்களில் எது அதிகூடிய அணுக்கனவளவைக் கொண்டிருக்கும்? 62
மேற்தரப்பட்ட மூலகங்க்ளில் எது சுவாலைப் பரிசோதனையில் ஒரு சிறப்பியல்பான நிறத்தைக் காட்டும்? 2
மேற்தரப்பட்ட மூலுதங்களில் எது ஈரியல்புடைய ஒட்சைட்டை உருவாக்கும்?
மேற்தரப்பட்ட மூலகங்களில் எது sp’ எனும் வகையான இலத்திரன் உருவமைப்புடையது? !
அணுக்கருவொன்றின் ஆரை பின்வருவனவற்றுள் எவ்வரிசையில் இருக்கின்றது? 1. 10? cm 2. 10" cm 3. 10' cm 4. 10'? cm 5. 10" cm
e1s2s2p°3s’3p3d94s' எனும் இலத்திரன் அமைப்பைக் கொண்டிருக்கும் மூலகம்? 1. Br 2. K 3. Cu 4. Ni 5. Zn sgey,é5Lib.
பின்வருவனவற்றில் எது Ca" உடன் சமவிலத்திரனுக்குரியதாகும்? 1. K' 2. Fe." 3. Alo 4. Mgo 5. Br՞
Al இன் முந்நேர் (tripositive) அயன் பின்வருவனவற்றைக் கொண்டுள்ளது?
10 இலத்திரன்களையும் 14 நியூத்திரன்களையும் 13 இலத்திரன்களையும் 14 நியூத்திரன்களையும் 10 இலத்திரன்களையும் 15 நியூத்திரன்களையும் 12 இலத்திரன்களையும் 15 நியூத்திரன்களையும் 12 இலத்திரன்களையும் 14 நியூத்திரன்களையும்
பின்வரும் தகவல்கள் உலோகமற்ற மூலகங்கள் W,X, YZஉடன் தொடர்புள்ளன. 2Z. (aq) + X, (g) --> Z, (g) + X* (aq) 2X (aq) +Y, (g) -> X, (g) + 2Yi (aq) W (aq) + Y, (g) -> 5Tës (Slob606) இம் மூலகங்களின் இலத்திரனை இழக்கும் தன்மையின் ஏறுவரிசையுடன் பின்வரும் ஒழுங்குகளில் எது பொருத்தமானlளதாக இருக்கும்? 1. W < Y < X CZ 2. X < W < ZZY 3. Z. 

Page 50
15.
16.
17.
18.
19.
2O.
21.
22.
கீழ்வரும் மூலகற்களுள் எது ஆகக் குறைந்த முதல் அயனாக்கற் சக்தியைக் கொண்டுள்ளது. ܕܪ 1. Be 2. B 3. N 4. Cl 5. F
ബnഞ vجہصوبہمہم م தரப்பட்டுள்ள மூலகங்களின் முதல் அயனாக்கச் சக்தியைப் பற்றிய பின்வரும் கூற்றுக்களில் எது உண்மையற்றதாகும்? 1. S இன் முதல் அயனாக்கற்சக்தி P யை விடக் குறைவான தாகும்.
Si இன் முதல் அயனாக்கற்சக்தி A யை விடக் கூடியதாகும். A இன் முதல் அயனாக்கற்சக்தி Mg யை விடக் குறைவான தாகும். CI இன் முதல் அயனாக்கற்சக்தி Si யை விடக் கூடியதாகும். S இன் முதல் அயனாக்கற்சக்தி Mg யை விடக் குறைவானதாகும்.
:
வெளியோட்டில் ஒரேயொரு இலத்திரனை மட்டும் கொண்டுள்ள மூலகம் 1. Cd 2. Cr 3. Al 4. Mg 5. Cl
மூன்று சோடிசேரா இலத்திரன்களை உடைய உறுதியான M" அயனை மூலகம் M உண்டாக்கும். M அணு ஆறு சோடிசேரா இலத்திரன்களைக் கொண்டது. M பின்வருவனவற்றில் யாது?
1. Al 2. Cr 3. Fe 4. Co 5. S
பின்வருவனவற்றுள் எந்த அணு மிகப் பெரிய 4 ஆம் அயனாக்கச் சக்தியைக் காட்டும்? 1, B 2. Al 3. C 4. Ne 5. Ti
0, F, Na, K, Ca, Ga, As ஆகியவற்றைக் கருதுக. இவற்றுள் மிகப் பெரிய அணு ஆரையைக் கொண்டது எது?
1. O 2. F 3. Na
4. K 5. சரியான விடை தரப்படவில்லை.
Be, B, C, Al, Ca ஆகிய அணுக்களைக் கருதுக. இவற்றுள் எந்த அணுவிலிருந்து மூன்று இலத்திரன்களை அகற்றுதல் மிகவும் இலகுவாக இருக்கும்? 1. Be 2. B 3. C 4. Al 5. Ca
Y எனும் மூலகத்திலிருந்து Y அயன்கள் தோன்றுகின்றன. Y சம்பந்தமான பின்வரும் கூற்றுக்களில் எது உண்மையாகும்? 1. இரண்டாம் அயனாக்கச்சக்தியிலும் பார்க்க மூன்றாம் அயனாக்கச்சக்தி
மிகவும் கூடியதாகும். 2. ஐந்தாம் அயனாக்கச்சக்தியிலும் பார்க்க ஆறாம் அயனாக்கச்சக்தி மிகவும்
கூடியதாகும். 3. Y ஒரு தாண்டல் மூலகமாக இருக்கலாம். 4. Y(g)+2eட, Y*(g) எனும் முறை பெருமளவு சக்தியை விடுவிக்கின்றது. 5. மேற்கூறப்பட்ட கூற்றுக்கள் யாவும் தவறானவை.
14

23.
24.
26.
27.
28.
29.
30.
அணு X ஆனது மின்னேற்றம் +2 ஐ உடைய கற்றயன் ஒன்றை ஐதான அமிலத்துடன் உடனடியாக உண்டாக்குகின்றது. கற்றயனின் இறுதிச் சக்திப் படியிலுள்ள இலத்திரன்களின் எண்ணிக்கை
1. 2 2. 8 3. 14
4. 18 5. தொடர்பாகத் திட்டமாகக் கூறமுடியாது.
பின்வருவனவற்றுள் எது வலிமைமிக்க மூலக்கூற்றிடைக் கவர்ச்சிகளை வெளிக்காட்டுகின்றது? 1. NH, 2. PH, 3. SiH 4. GeH, 5. AsH,
. அணுஎண் 32 ஐ உடைய மூலகத்தின் உயர் வலுவளவு
1. 2 2, 4 3. 5 4. 6 5. 7
பின்வருவனவற்றில் எதில் முதலாம் அயனாக்கச்சக்தி அதியுயர்வானது? 1. Be 2. Mg 3. F 4. Ne 5. He
அணு எண் 51 ஐக் கொண்ட மூலகம் X இன் மிகவுந் தாழ்த்திய நிலையிலிருந்து பெறப்படும் ஐதரைட்டின் தத்திரம்
1. ΧΗ 2. XH. 3. XH, 4. XH, 5. XH,
பின்வருவனவற்றுள் எது மிகவும் பெரிய அயன் ஆரையை உடையது.? 1. பெரிலியம் 2. சோடியம் 3. LD56ffulb 4. அலுமினியம் 5. பொற்றாசியம்
பின்வரும் கூற்றுக்களுள் எது பொய்யானது?
1. அணு ஆரையானது Li 

Page 51
31.
32.
33.
34.
35.
36.
Li, Be, B, C, N, O, F என்னும் மூலகங்களின் தொடரில் அதியுயர் வலுவளவு 1. Li இலிருந்து F இற்குக் குறைகின்றது.
Li இலிருந்து F இற்கு அதிகரிக்கின்றது. C இல் உயர்வானது. N இல் உயர்வானது.
O வில் உயர்வானது.
அணுவாரை அதிகரித்தல் பற்றிப் பின்வருவனவற்றில் எது உண்மையானது? 1. B < C < Be 
 Na> Mg என்னும் ஒழுங்குக்கு ஏற்ப குறைகின்றது. Na> Ca> Mg என்னும் ஒழுங்குக்கு ஏற்ப குறைகின்றது. Ca>Mg> Na என்னும் ஒழுங்குக்கு ஏற்ப குறைகின்றது. Mg>Na> Ca என்னும் ஒழுங்குக்கு ஏற்ப குறைகின்றது. Na > Mg> Ca 676igub é?(upFEgig5 6Ibu (360p4élgipg.
பின்வருவனவற்றில் எதில் முதலாம் அயனாக்கற்சக்தி மிகத்தாழ்ந்தது? 1. Li 2. Be 3. B 4. K 5. Fr
ஆவர்த்தன அட்டவணையின் 5 ஆம் ஆவர்த்தனத்தில் 1. 18 மூலகங்கள் இருக்கின்றன. 2, 32 மூலகங்கள் இருக்கின்றன. 3. 36 மூலகங்கள் இருக்கின்றன. 4. 50 மூலகங்கள் இருக்கின்றன. 5. 54 மூலகங்கள் இருக்கின்றன.
அயனாக்கற்சக்திகள் பற்றிப் பின்வரும் கூற்றுகளில் எது உண்மையானது?
1. AI இன் முதலாம் அயனாக்கற்சக்தியானது Mg இன் முதலாம் அயனாக்கற்
37.
சக்தியிலும் கூடியதாகும். 2. Si இன் முதலாம் அயனாக்கற்சக்தியானது S இன் முதலாம் அயனாக்கற்
சக்தியிலும் குறைவானதாகும். 3. B இன் நான்காம் அயனாக்கற்சக்தியானது A இன் நான்காம் அயனாக்கற்
சக்தியிலும் குறைவானதாகும். 4. CI இன் முதலாம் அயனாக்கற்சக்தியானது Ne இன் முதலாம் அயனாக்கற்
சக்தியிலும் கூடியதாகும். 5. மேலுள்ள கூற்றுகள் யாவும் பொய்யானவை.
அணுவெண் 34 ஐக் கொண்ட மூலகத்தின் தலைமை வலுவளவுகள் 1. 2,4 ஆகும். 2. 2, 6 ஆகும். 3. 1, 3 ஆகும். 4. 2,3 ஆகும். 5. 3, 5 ஆகும்.
16

38. பின்வருவனவற்றில் எது மிகப் பெரிய அயனாரையையுடையது?
39.
40.
41.
42.
1. S2- 2. Na“ 3. F 4. Ꭴ*- 5. Mg?*
மூலகமொன்றின் முதல் ஏழு அடுத்துவரும் அயனாக்கற்சக்திகள் முறையே பின்வருவனவாகும் 1018, 1910, 2919, 4972, 6280, 21276, 25403 k mot'. இம் மூலகம்
ஆவர்த்தன அட்டவணையின் கூட்டம் 2 இற்குரியது. ஆவர்த்தன அட்டவணையின் கூட்டம் 3 இற்குரியது. ஆவர்த்தன அட்டவணையின் கூட்டம் 4 இற்குரியது. ஆவர்த்தன அட்டவணையின் கூட்டம் 5 இற்குரியது. ஆவர்த்தன அட்டவணையின் கூட்டம் 6 இற்குரியது.
பின்வருவனவற்றில் எது உண்மையானது?
96490C 2x அல்பாத் துணிக்கை மீதுள்ள மின்னேற்றம்
96.500C சோடியம் அயன் மீதுள்ள மின்னேற்றம்
1. அவகாதரோ மாறிலி =
2. அவகாதரோ மாறிலி =
F ஒட்சைட்டு அயன் மீதுள்ள மின்னேற்றம்
3. அவகாதரோ மாறிலி =
F இலத்திரன்களின் ஒரு மூலின் மீதுள்ள மின்னேற்றம்
4. அவகாதரோ மாறிலி =
96490 C புரோத்தன்களின் ஒரு மூலின் மீதுள்ள மின்னேற்றம்
5. அவகாதரோ மாறிலி =
ஆவர்த்தன அட்டவணையுடன் மிகவும் தூரத்தில் சம்பந்தப்படுபவர்கள் பின்வரும் விஞ்ஞானிகளில் எந்தச் சோடியாக இருப்பர்?
தொபரயினரும் நியூலந்த்கம்
தொபரயினரும் மெண்டலீவும்
அவகாதரோவும் தாற்றணும்
மெண்டலீவும் போரும்
உலோதர் மேயரும் மெண்டலீவும்
அயனாக்கற்சக்திகள் சம்பந்தமாகப் பின்வரும் கூற்றுகளில் எது உண்மையானது? 1. A இன் முதலாம் அயனாக்கற்சக்தியானது Mg இன் முதலாம் அயனாக்கற்
சக்தியிலும் பெரியதாகும். 2. Mg இன் மூன்றாம் அயனாக்கற்சக்தியானது A இன் இரண்டாம் அயனாக்கற்
சக்தியிலும் பெரியதாகும். 3. S இன் முதலாம் அயனாக்கற்சக்தியானது P இன் முதலாம் அயனாக்கற்
சக்தியிலும் பெரியதாகும். 4. Naஇன் இரண்டாம் அயனாக்கற்சக்தியானது Mg இன் மூன்றாம் அயனாக்கற்
சக்தியிலும் பெரியதாகும். 5. மேலுள்ள கூற்றுகளில் எதுவும் உண்மையில்லை.
17


Page 52
43.
45.
47.
48.
49.
50.
பின்வரும் எந்த அணுவில் முதலாம் அயனாக்கற்சக்தி அதியுயர்வாக இருக்கும்? 1. Na 2. Be 3. Ne 4. Xe 5. F
. பின்வரும் எந்த அணுவில் மின்னெதிர்த்தன்மை அதியுயர்வாக இருக்கும்?
1. I 2. O 3. C 4. S 5. Si
மூலகங்கள் தொடர்பான இரசாயனவியற் கற்றலில், பின்வருவனவற்றில் எது மிக உபயோகமானதாகும்?
1. அயனாக்கலழுத்தங்கள் 2. மின்னெதிர்த்தன்மைகள் 3 ஆவர்த்தன அட்டவணை 4. இலத்திரனாட்டங்கள் 5. அணுவாரைகளும் அயனாரைகளும்
பின்வரும் அணு அல்லது அயன் மாதிரிகளில் எது மிகவுயர்ந்த கனவளவை
அடைத்துக்கொள்ளும்? 1. . Na“ 2. Mg?* 3. C1° 4. S- 5. Li
கற்றயன் இனம் PCI இன் வடிவம்
1. தள வடிவம் 2. முக்கோணக் கூம்பக வடிவம் 3. முக்கோண இருகூம்பக வடிவம் 4. நான்முகி வடிவம் 5. மேலுள்ளவற்றுள் எதுவுமன்று. -
பின்வருவனவற்றில் எது நீர் BaCl, உடன் வீழ்படிவைத் தரும்? 1. NH, 2. HI 3. CH,Cl 4. CH, 5. H,s
காரமண் உலோகங்களின் (தொகுதி IIA) அணுவெண் கூடிக்கொண்டு போகும் பொழுது பின் வரும் போக்கு முறைகளில் எது / எவை அவதானிக்கப்படும்? a. உலோகவியல்புகள் கூடுகின்றன. b. வாயுநிலையில் இலத்திரனை இழக்கும் தன்மை கூடுகின்றது. c. முதல் அயனாக்கற்சக்திகள் கூடுகின்றன.
d. அணுப்பருமன் குறைகிறது.
அணுக்கள், அயன்கள் பற்றிய பின்வரும் கூற்றுக்களில் எது சரியானது எவை சரியானவை? a. மூலகங்களெல்லாவற்றினதும் அணுவாரைகள் ஒரே பருமன் வரிசையில்
ஆனவை. b. மூலகங்களெல்லாவற்றினதும் அயனாரைகள் ஒரே பருமன் வரிசையில்
ஆனவை. c. ஒரே மூலகத்தின் அணுக்கள் எல்லாம் ஒரு தன்மையானவை. d. ஒரு மூலகத்தின் அணுவாரையிலும் பார்க்க கற்றயனாரை பெரியது.
8

51. ஆவர்த்தன அட்டவணை சம்பந்தமான பின்வரும் கூற்றுக்களில் எது
52.
53.
54.
55.
56.
உண்மையானது / எவை உண்மையானவை?
a.
Li இலிருந்து F வரையிலான மூலகங்களினது உயர் ஒட்சியேற்ற எண் 1 இலிருந்து 7 வரை ஒரு ஒழுங்கான முறையில் அதிகரிக்கின்றது. Na இலிருந்து C1 வரையுமான மூலகங்களினது உயர் ஒட்சியேற்ற எண் 1 இலிருந்து 7 வரை ஓர் ஒழுங்கான முறையில் அதிகரிக்கின்றது. Na இலிருந்து C வரையுமான மூலகங்களினது உயர் ஒட்சியேற்ற நிலையிலிருந்து பெறப்பட்ட ஒட்சைட்டுக்களின் அமிலத்தன்மை ஓர் ஒழுங்கான முறையில் அதிகரிக்கின்றது. Li இலிருந்து F வரையிலான மூலகங்களினது ஐதரைட்டுக்களினது மூலத்தன்மை ஓர் ஒழுங்கான முறையில் குறைகின்றது.
ஆவர்த்தன அட்டவணைபற்றிப் பின்வரும் கூற்றுகளில் எவை / எது
உண்மையானவை / உண்மையானது?
а.
கூட்டம் 4 இன் சில மூலகங்கள் இருவலுச்சேர்வைகளை உண்டாக்கு கின்றன. கூட்டம் 3 இன் சில தாண்டலில்லா மூலகங்கள் +4 ஒட்சியேற்ற நிலையை வெளிக்காட்டுகின்றன. கூட்டம் 4 இன் சில மூலகங்கள் +7 ஒட்சியேற்றநிலையை வெளிக் காட்டுகின்றன. கூட்டம் 7 இன் சில தாண்டலில்லா மூலகங்கள் +1 ஒட்சியேற்ற நிலையை வெளிக்காட்டுகின்றன.
தாண்டல் மூலகங்களுக்கு பின்வரும் கூற்றுக்கள் உண்மையானவை?
a.
b.
C.
d
எல்லா மூலகங்களும் உயர் மின்கடத்து வலுவுடையன. எல்லா மூலகங்களும் கற்றயன்களை உண்டாக்கும். எல்லா மூலகங்களும் உயர்வான அசையுந்தகவு இலத்திரன்களை உடையன. எல்லா மூலகங்களும் உயர் வெப்பக்கடத்துவலு உடையன.
CS இன் முதலாவது அயனாக்கற் Cs கருவிலுள்ள ஏற்றம் K கருவில் சக்தி K இனி முதலாவது உள்ள ஏற்றத்திலும் பார்க்கக்கூடியது. அயனாக்கற்சக்தியிலும் குறை
வானது.
பொசுபரசின் அணுக்கனவளவு பொசுபரசு சிலிக்கனிலும் பார்க்கக் சிலிக்கனின் அணுக்கனவளவிலும் கூடியளவு புரோத் தனி களைக்
பார்க்கக் குறைவானது. கொண்டுள்ளது.
Na", K ஆகியவற்றின் அயனா- Na உமி K உம் ஆவர்த்தன ரைகள் சமமானவை. அட்டவணையின் தொகுதி IA இற்கு
உரித்துடையவையாகவுள்ளன. -
19


Page 53
57.
58.
59.
60.
61.
62.
63.
65.
ஆவர்த்தனத்தின் குறுக்கே தொகுதி 1 இலிருந்து தொகுதி VII வரை மூலகங்களின் அணுக்கனவளவு அதிகரிக்கின்றது.
கந்தகம் S* அயனைத் தோற்றுவிக்கின்றதெனினும் குளோரரன் CI* அயனைத் தோற்றுவிப்பதில்லை.
Sn" அயனின் ஆரை Sn" அயனின் ஆரையை விடப் பெரியது.
ஒட்சிசன் வாயுவிலும் பார்க்க நைதரசன் வாயு தாக்குதிறன் குறைந்தது.
ஆவர்த்தன அட்டவணையின் நெடும் வடிவத்தினர் 3 ஆம் ஆவர்த்தனத்திலே 18 மூலகங்கள் இருக்கும்.
ஆவர்த்தன அட்டவணையின் நீண்ட வடிவத்திலே 4 ஆவது ஆவர்த்தனத்தில 18 மூலகங்கள் இருக்கின்றன.
ஆவர்த்தன அட்டவணையின் 4 ஆவது ஆவர்த்தனத்திலி 8 மூலகங்கள் மாத்திரம் இருக்கின்றன.
. இரேடியமனுக்கள் மிகச் சுலபமாக
இலத்திரன்களை இழந்து Ra" ஐ உண்டாக்கும்.
சகல தாண்டல் மூலகங்களும் உலோகங்களாகும்.
20
ஆவர்த்தனத்தின் குறுக்கேயுள்ள மூலகங்களின் வெளியோட்டில் இலத்திரன்கள் கூட்டப்படுகின்றன.
கந்தகம் குளோரினை வரிட
மின்னெதிரானது.
இசுத்தானிக்கு அயனின் ஏற்றம் இசுதானசு அயனின் ஏற்றத்தை விடப்பெரியது.
ஒட்சிசனிலுள்ள 2s2 2p" இலத்திரன் ஒழுங்கிலும் பார்க்க நைதரசனிலுள்ள 2s2 2p இலத்திரன் ஒழுங்கு உறுதிகூடியது.
3 ஆம் சக்திச்சொட்டு மட்டத்தில் உயர்ந்தபட்சம் 18 இலத்திரன்கள்
இருக்கலாம்.
4 ஆவது சக்திப் படியிலே 18 இலத்திரன்கள் மாத்திரம் இருக்கலாம்.
4s, 3d, 4p உப படிகளிலே 18 இலத்திரனி களுக்கு மாத்திரம் இடமளிக்கலாம்.
கதிர்த்றொழிற்பாட்டு மூலகங்கள், உண்மையில் இலத்திரன்களாகிய 9 துணிக்கைகளைக் காலுகின்றன.
அவற்றின் அணுக்கள் d இலத்திரன்களை உடையன.

அலகு 4
BeC, மூலக்கூறு?
1. தளவடிவினது 2. கோணவடிவினது 3. முக்கோண வடிவினது 4. நேர்கோட்டு வடிவினது 5. மேற்கூறிய எதுவுமன்று
பின்வருவனவற்றில் இதைத் தவிர மற்றையவை யாவும் சமவிலத்திரனுக்கு
உரியவை? 1. CO 2. Ο 3. N, 4. CN 5. NO”
இரு அணுக்களுக்கிடையேயான பிணைப்பு அயன் பிணைப்பெனக் கூறப்படுவது எப்பொழுதெனில்? 1. ஒன்று அல்லது ஒன்றிற்கு மேற்பட்ட சோடி இலத்திரன்கள் இரு
அணுக்களிடையே பங்கிடப்படும் பொழுது 2. இலத்திரன்களுக்கிடையேயுள்ள நிலைமின்விசையினால் இரு அணுக்கள்
ஒன்றுடன் ஒன்று சேர்ந்திருக்கும் பொழுது 3. ஒன்று அல்லது ஒன்றிற்கு மேற்பட்ட இலத்திரன்களை ஒரு அணுவிலிருந்து
மற்றதற்கு மாற்றீடு செய்யப்படும்பொழுது 4. இரு அணுக்கள் அவற்றிற்கிடையே இலத்திரன்களை ஒன்றுக்கொன்று
மாற்றீடு செய்யும் பொழுது 5. கருவிசைகளினால் இரு அணுக்கள் ஒன்றுடன் ஒன்று சேர்ந்திருக்கும்
பொழுது
BC, இன் மையவணுவைச் சுற்றியுள்ள வலுவளவு இலத்திரன் சோடிகளின் எண்ணிக்கை பின்வருவனவற்றில் எதுவாகும்?
1. 8 2, 4 3. 3
4, 6 5. மேற்கூறியதில் ஏதுவுமன்று
பின்வரும் மூலக்கூறுகளில் எந்தவொன்று கூம்பக வடிவுள்ளது? 1. நீர் 2. அமோனியா 3. பெரிலியம் குளோரைட்டு 4. காபன் நாற்குளோரைட்டு 5. போரன் முக்குளோரைட்டு
பின்வருவனவற்றில் எது Zn" கற்றயனுடன் சமவிலத்திரனுக்கு உரியதாகும்?
1. Cu* 2. Ni 3. As 4. Co 5. Set
2


Page 54
7.
10.
11.
12.
13.
0*பின்வருவனவற்றுள் எதனுடன் சம இலத்திரனிலையமைப்பைக் (isoelectronic)
காட்டுகிறது? 1. S2- 2. N3 3. Li* 4. Be?" 5. B3"
Li", Be", Mg" இனது அயனாரைகளின் மாற்றம் 1. Li" < Be?'' < Mg?* 2. Be?* < Li' < Mg?* 3. Mg?* < Be?* < Li* 4. Li' < Mg?* < Be?* 5. Mg?” < Li" < Be?*
H.S மூலக்கூறின் வடிவம் பின்வருவனவற்றில் யாது? − 1. ịể}'' L_Gò (Linear) 2. கோண 3. நான்முகி 4. முக்கோணி 5. மேற்கூறியவற்றில் யாதுமில்லை.
பின்வரும் எச் சேர்வையின் மூலக்கூறுகளுக்கிடையிலான விசைகள் மிகவலிமையானவை?
1. H,O 2, NH, 3. HC
4. CF 5. CO,
BF அனயனின் வடிவம் தொடர்பாகப் பின்வரும் எக்கூற்று மிகவும் பொருத்தமானதாகும்?
1. அது தளவடிவமுடையது.
அது நான்முகி வடிவமுடையது. அது முச்சாய்வுடைய இரட்டைக் கூம்பக வடிவமுடையது. எண்முகி வடிவமுடையது. மேற்குறிப்பிட்டவற்றுள் எக்கூற்றும் பொருத்தமானதல்ல
உலோகங்கள் ஏன் சிறந்த மின்கடத்திகளாகும்?
1. ஏனென்றால் உலோகங்கள் மிகவும் மின்னேரானவை.
2. ஏனென்றால் உலோகங்கள் மிகை இலத்திரன்களைக் கொண்டுள்ளன.
3. ஏனென்றால் உலோகங்களின் இலத்திரனாட்டம் குறைவாகும்.
4. ஏனென்றால் உலோகங்கள் உயர் அசையுந்தகவுடைய இலத்திரன்களைக்
கொண்டுள்ளன.
5. ஏனென்றால் உலோகங்கள் அயன் சாலகங்களைக் கொண்டிருக்கின்றன.
அணு X ஒரு அனயனை உருவாக்குகின்றது. இந்த அனயனின் கடைசி உபசக்தி மட்டத்தில் இருக்கக்கூடிய இலத்திரன்களின் எண்ணிக்கை,
1. 6 2. 8 3. 10
4, 16 5, 18
22

4.
15.
16.
17.
18.
19.
20.
கீழே தரப்பட்ட மூலக்கூறுகளில் நலிந்த மூலக்கூற்றிடையான கவர்ச்சியை எம் மூலக்கூறு காட்டுகிறது?
1. NH, 2. HI 3. , H,S 4. CH, 5. PH,
இலித்தியம், பெரிலியம், மக்னீசியம் ஆகியவற்றின் கற்றயன்கள் ஆரைகள் பின்வருமாறு அதிகரிக்கின்றன.
1. Be?” < Li' < Mg?* 2. Mg?* < Be”* < Li” 3. Be?* < Mg?* < Li* 4. Lil' < Be?* < Mg?* 5. Lil' < Mg?* < Be?*
பின்வரும் பிணைப்புகளில் எதற்கு அயன்தன்மை அதிகமாகவுள்ளது? 1. H-. H 2, F - F 3. Cl — Br 4. N - H 5. O. H.
உலோகங்களில் மின்கடத்தல் சம்பந்தமான இலத்திரன்களின் நடத்தையானது,
1. NaCI இலுள்ள சில குறிப்பிட்ட இலத்திரன்களின் நடத்தைக்கு ஓரளவு
ஒத்ததாகும்.
2. HF இலுள்ள சில குறிப்பிட்ட இலத்திரன்களின் நடத்தைக்கு ஓரளவு
ஒத்ததாகும்.
3. CH இலுள்ள சில குறிப்பிட்ட இலத்திரன்களின் நடத்தைக்கு ஓரளவு
ஒத்ததாகும்.
4. CF இலுள்ள சில குறிப்பிட்ட இலத்திரன்களின் நடத்தைக்கு ஓரளவு
ஒத்ததாகும்.
5. H,N1BF இலுள்ள சில குறிப்பிட்ட இலத்திரன்களின் நடத்தைக்கு ஓரளவு
ஒத்ததாகும்.
ஒட்சிசன், புளோரின், கந்தகம் ஆகிய மூலகங்களின் அனயனாரை எவ்வாறு
குறையும்?
1. O2- > F-> S2- 2. S2 > O2- > Fვ. S?- > F-> O2- 4. O2 > S > F. 5. F. d S2 > O2
உலோகங்கள் உயர் மின்கடத்துவலுவைக் கொண்டிருக்கின்றமைக்குக் காரணம்,
அயன் பிணைப்புகளாகும்.
ஈதற் பிணைப்புகளாகும்.
ஓரிடத்திலிருந்து அகற்றிய இலத்திரன்களாகும். உயர் அசையுந்தகவுள்ள அயன்களாகும்.
மேலுள்ளவற்றுள் எதுவுமன்று.
பின் வரும் பிணைப்புகளுள் எதிற் பங்கட்டுவலுச் சிறப்பியல பு
அதியுயர்வானதாகும். 1. H - D 2. H - I , 3, H S 4. B - I 5. Si - O
23


Page 55
21.
22.
23.
24.
25.
26.
27.
ஐதரசன் பிணைப்பு எதில் வலிமைமிக்கதாக இருக்கும்? 1. திரவ நீரில்
திரவ அமோனியாவில் 3. திரவ ஐதரசன் குளோரைட்டில் 4. திண்ம ஐதரசன் அயடைட்டில் 5. திண்ம முப்புளோரோமெதேனில்
பின்வரும் கூற்றுகளுள் எது மிகவும் பொருத்தமானது? 1. BeC, கோண வடிவமானது.
BC, கோண வடிவமானது. NH, கோண வடிவமானது.
மேலுள்ளவை யாவும் கோண வடிவமானவை.
மேலுள்ளவற்றுள் எதுவும் கோண வடிவமானதன்று.
பொசுபரசு பற்றிய பின்வரும் கூற்றுகளில் எது பொய்யானது? 1. சேர்வை PC, உளதாய் இருக்கின்றது. சேர்வை PCI, உளதாய் இருக்கின்றது. சேர்வை P,0, உளதாய் இருக்கின்றது. சேர்வை P.H, உளதாய் இருக்கின்றது.
:
சேர்வை PO உளதாய் இருப்பதில்லை.
கற்றயன் இனம் PC இன் வடிவம்
1. தளம் 2 சதுரத்தளம் 3. கூம்பகம் 4. முக்கோண இருகூம்பகம் 5. மேலே உள்ளவற்றில் எதுவுமன்று.
அணு X ஆனது அனயன் X ஐ உண்டாக்குகின்றது. அணு Y ஆனது அனயன் Y ஐ உண்டாக்குகின்றது. இவ்விரு அனயன்களினதும் இறுதி உபபடியிலுள்ள இலத்திரன்களின் எண்ணிக்கைகள் முறையே n, n ஆகும். n, இற்கும் n, இற்குமிடையேயுள்ள தொடர்புடைமை யாது?
1. n > n, 2 n=n、 3. n, -n, 1
4. n, n, = 8 5. n = n = 6
பின்வரும் மூலக்கூறுகளில் எது முனைவானதன்று? 1, NH, 2. HCl 3. CO 4. SO, 5. H.S
2
ClBrFPO 676öt 61196Jub
1. நான்முகி 2. தளம் 3. முக்கோண இருகூம்பகம் 4. எண்முகி
5. மேலுள்ளவற்றில் எதுவுமன்று.
24

28.
29.
3O.
31.
32.
33.
34.
35.
அல்பா கதிர்கள் பற்றிப் பின்வரும் கூற்றுகளில் எது உண்மையானதன்று? 1. அல்பா கதிர்களின் ஊடுருவும் வலு தாழ்ந்தது. 2. அல்பா கதிர்களின் அயனாக்கும் வலு உயர்ந்தது. 3. அல்பா கதிர்கள் ஒளியின் வேகத்திற்கு ஏறத்தாழச் சமமான வேகத்துடன்
செல்கின்றன. 4. அல்பா கதிர்களின் பாதை மின்புலங்களினால் மாற்றப்படுகின்றது. 5. அல்பா கதிர்களின் பாதை காந்தப்புலங்களினால் மாற்றப்படுகின்றது.
பெரிக்குப் பொசுபேற்றின் இரசாயனச் சூத்திரம் 1. Fe(PO), 2. FePO, 3. Fe(PO), 4. Fe,(PO), 5. Fe,(PO),
இனம் PF இன் வடிவம்
1. தளம் 2. சதுரத்தளம் 3. நான்முகி 4. முக்கோண இருகூம்பகம் 5. மேலுள்ளவற்றில் எதுவுமன்று.
பின்வரும் சேர்வைகளில் எது அதியுயர் அயன் சிறப்பியல்பை உடையது? 1. LiCl 2. HF 3. LiBr 4. RbCl 5. H
காந்தியக் கந்தச்சல்பேற்றின் இரசாயனச் சூத்திரம் 1. ScS,0, ஆகும். 2. Sc(S,0), ஆகும். 3. Sc.(S0) g(5ub. 4. Sc.(SO), g(5lb. 5. மேலே உள்ளவற்றில் எதுவுமன்று.
POCIBrF மூலக்கூறின் வடிவம்
1. தளமாகும். 2. சதுரக் கூம்பகமாகும். 3. எண்முகியாகும். 4. நான்முகியாகும். 5. முக்கோண இருகூம்பகமாகும்.
CIO, அனயனின் வடிவம் சம்பந்தமாகப் பின்வரும் கூற்றுகளில் எது மிகவும் பொருத்தமானது?
1. இது நான்முகியாகும்
2. இது தளமாகும்.
3. இது T எழுத்தின் வடிவத்தை எடுக்கும். 4. இது முக்கோண கூம்பகமாகும். 5. இது S0, மூலக்கூறின் வடிவத்தை உடையதாகும்.
பின்வரும் எந்த ஒரு மூலக்கூறில் இரு முனைவியல்பு ஆகக் குறைவாக
இருக்கிறது? 1. H.S 2. PH, 3. AsH, 4. HSe 5. BF,
25・


Page 56
36.
37.
38.
39.
41.
நைதரசன் சம்பந்தமாகப் பின்வரும் கூற்றுகளில் எது பொய்யாக இருத்தல் கூடும்?
1. NC, இருக்கிறது. - 2. NF, இருக்கிறது. 3. NO, 3(5ádings. 4. NF, இருக்கிறது. 5. N,H, இருக்கிறது.
இரேடியம் பரமங்கனேற்றின் இரசாயனச் சூத்திரம் 1. RA(MnO4), g(35LĎ. 2. Ra(MnO), ஆகும். 3. RAMnO, g(5ib. 4. RaMnO, geglb. 5. Re(MnO), 94(5ub.
CH மூலக்கூறு சம்பந்தமாகப் பின்வரும் கூற்றுகளில் எது மிகவும் பொருத்தமானது? 1. CH மூலக்கூறில் C=C பிணைப்புகள் இரண்டு உள்ளன. 2. CH மூலக்கூறில் C=C பிணைப்புகள் மூன்று உள்ளன. 3. CH மூலக்கூறில் C = C பிணைப்புகள் இரண்டு உள்ளன. 4. CH மூலக்கூறில் C=C பிணைப்புகள் ஆறு உள்ளன. 5
மேலேயுள்ள எல்லாக் கூற்றுகளும் பிழையானவை.
அமோனியா மூலக்கூறின் வடிவத்துக்குக் கிட்டிய வடிவத்தைக் காட்டக்கூடியது பின்வரும் இனங்களில் எது?
1. SO, 2, SOCI, 3. COC,
4. CO, 5. BF,
(SiFjo- அனயனின் Si அணுவின் வலுவளவு ஒட்டில்
2 இலத்திரன்கள் உண்டு. 4 இலத்திரன்கள் உண்டு. 6 இலத்திரன்கள் உண்டு. 10 இலத்திரன்கள் உண்டு. 12 இலத்திரன்கள் உண்டு.
:
எதைன் மூலக்கூறு சம்பந்தமாகப் பின்வரும் கூற்றுகளில் எது மிகவும் பொருத்தமானது? 1. எதைன் மூலக்கூறில் ஒரு 0 - பிணைப்பு உண்டு. 2. எதைன் மூலக்கூறில் இரண்டு 0 - பிணைப்புகள் உள்ளன. 3. எதைன் மூலக்கூறில் ஒரு I - பிணைப்பு உண்டு. 4. எதைன் மூலக்கூறில் இரண்டு I - பிணைப்புகளும் ஒன்றுக்கொன்று
செங்குத்தானவை. 5. எதைனி மூலக் கூறில் இரணர் டு 7 - பிணைப்புகளின் இரு
தளங்களுக்கிடையேயுள்ள கோணம் 90° ஆகும்.
26

42.
43.
45.
PH, மூலக்கூறானது.
1. தளமானதாகும்.
முக்கோணத்தின் மையத்தில் போரன் அணுவுடன் முக்கோணமானதாகும். கூம்பகமானதாகும்.
T - வடிவமானதாகும். மேற்கூறிய வடிவங்களில் எதனையும் உடையதல்ல.
:
புளோரைட்டு அயன் இதன் / இவற்றின் இலத்திரன் கட்டமைப்பிற்குச் சமனான இலத்திரன் கட்டமைப்பைக் கொண்டுள்ளது?
a. குளோரைட்டு அயன் b. ஒட்சிசன் அணு
c. 0* அயன் MWA d. நேயன் அணு
பின்வரும் வரைபடம் HS மூலக்கூற்றொன்றின் வலுவளவு இலத்திரன்களின்
திட்டவர்ணனையாகும்?
a. வலுவளவுகள் 2 ஐயும் 4 ஐயும் மாத்திரம் தான் சல்பர் (கந்தகம்)
கொண்டிருக்கமுடியும் என்பதைச் சுட்டிக் காட்டுகின்றது. b. மூலக்கூற்றிலுள்ள இலத்திரன்களின் முழு எண்ணிக்கையைச்
கட்டிக்காட்டுகிறது. C. ஐதரசனிலிருந்து வரும் பிணைப்பு இலத்திரன்களின் எண்ணிக்கையைச்
சுட்டிக்காட்டுகிறது. d. சல்பரிலிருந்து (கந்தகத்திலிருந்து) வரும் பிணைப்பு இலத்திரன்களின்
எண்ணிக்கையைச் சுட்டிக் காட்டுகின்றது.
பின்வருவனவற்றுள் எது சடத்துவவாயு விதிக்கு கட்டுப்படும் / கட்டுப்படுவன? a. So b. No c. Li“ d. Be?"
. ஐதரசன் பிணைப்புகள் தொடர்பாக பின்வரும் எக்கூற்று உண்மையானது /
எக்கூற்றுக்கள் உண்மையானவை?
a, OH கூட்டம் காணப்படாவிடினும் ஐதரசன் பிணைப்புக்கள் தோன்றலாம்.
b. ஐதரசன் பிணைப்புக்களின்றி நாம் அறிந்து வைத்துள்ள விதத்திலான உயிர்
நிலவமுடியாது.
C. ஐதரசன் பிணைப்பொன்றினது சக்தியானது C-H பிணைப்பொன்றினது
சக்தியின் அளவுக்கு உயர்வானதாக இருக்கலாம்.
d. ஐதரசன் மூலக்கூறில் அதிவிசேட வகையைச் சேர்ந்த ஐதரசன் பிணைப்பே
நிலவுகின்றது.
27


Page 57
47.
48.
49.
50.
51.
பங்கிட்டு வலுச்சேர்வைகள், அயன் சேர்வைகள் என்பன தொடர்பாகப் பின்வரும்
எக்கூற்று / எவ்வெக்கூற்றுக்கள் உண்மையாகும்?
a. பங்கீட்டு வலுச்சேர்வைகளின் உருகுநிலை ஒருபோதும் உயர்வானதாக
இருக்கமுடியாது.
b. பங்கீட்டு வலு மூலக்கூறொன்றில் மிக மின்னேரான அணுவுக்கு
அணுக்களுக்கு எப் போதுமி வரிமு மிய வாயுவொன்றினர் இலத்திரனிலையமைப்பு கிடைக்கப்பெறுகின்றது.
c. அயன் சேர்வைகளில் மிக மின்னெதிரான அணுவுக்கு ! அணுக்களுக்கு எப்போதும் விழுமிய வாயுவொன்றின் இலத்திரனிலையமைப்புக் கிடைக்கப்பெறுகின்றது.
d. உலோகங்கள் எதுவும் பங்கு பெறாமலேயே அல்லுலோகங்கள் சேர்வதால்
அயன் சேர்வைகள் தோன்றலாம்.
PF, மூலக்கூறிலுள்ள பொசுபரசு அணு பற்றிய பின்வரும் கூற்றுக்களில் எது
a. இதன் வலுவளவோடு 3 இலத்திரன்களை வைத்திருக்கிறது. b. இதன் வலுவளவோடு 5 இலத்திரன்களை வைத்திருக்கிறது. c. இதன் வலுவளவோடு 8 இலத்திரன்களை வைத்திருக்கிறது. d. இதன் வலுவளவோடு 1 தனிச்சோடி வைத்திருக்கிறது.
SiF* அனயனின் Si அணு பற்றிய பின்வரும் கூற்றுக்களுள் எது / எவை உண்மையானது / உண்மையானவை? a. அது F அணுக்களினால் எண்முகமாகச் சூழ்ப்பட்டுள்ளது. b. அதன் வலுவளவோட்டில் 6 இலத்திரன்கள் உள்ளன. .ே அதன் வலுவளவோட்டில் 14 இலத்திரன்கள் உள்ளன. d. அதன் வலுவளவோட்டில் 12 இலத்திரன்கள் உள்ளன.
ஐதரசன் பிணைப்புகள் பற்றிப் பின்வரும் கூற்றுகளில் எது / எவை உண்மையானது / உண்மையானவை? a - NH, கூட்டங்களினால் ஐதரசன் பிணைப்புகளை உண்டாக்கலாம். b. -SiH,- கூட்டங்களினால் ஐதரசன் பிணைப்புகளை உண்டாக்கலாம். c. - CH, கூட்டங்களினால் வலிமையான ஐதரசன் பிணைப்புகளை
26 iss6); D. d. திரவ HF இல் வலிமையான ஐதரசன் பிணைப்புகள் இருக்கின்றன.
வலிமையான ஐதரசன் பிணைப்புகள் a, CHOH திரவத்தில் இருக்கின்றன. b, CH,COOH திரவத்தில் இருக்கின்றன. c. திரவ NH இல் இருக்கின்றன. d. திரவ HF இல் இருக்கின்றன.
28

52. ஐதரசன் பிணைப்புப் பற்றிப் பின்வரும் கூற்றுகளில் எவை 1 எது
53.
54.
55.
56.
57.
58.
59.
உண்மையானவை / உண்மையானது?
a.
b.
CHCH,NH, இல் ஐதரசன் பிணைப்பு இருக்கிறது. CHSiHOCH, இல் ஐதரசன் பிணைப்பு இருக்கிறது.
C. CHCHOSiCH, இல் ஐதரசன் பிணைப்பு இருக்கிறது.
d. திரவ NH, இல் ஐதரசன் பிணைப்பு இருக்கிறது.
BF, இற்கும் N(CH), இற்குமிடையே பிணைப்பு உண்டாகும் நடைமுறை சம்பந்தமாகப் பின்வரும் கூற்றுகளில் எவை / எது உண்மையானவை ! உண்மையானது?
a. N அணுவிலிருந்து B அணுவுக்கு ஆரம்பத்தில் ஒரு இலத்திரன்
தற்காலிகமாக மாற்றப்பட்டதாக எடுத்துக்கொள்ளலாம்.
b, B அணுவிலிருந்து N அணுவுக்கு ஆரம்பத்தில் ஒரு இலத்திரன்
தற்காலிகமாக மாற்றப்பட்டதாக எடுத்துக்கொள்ளலாம்.
c. பிணைப்பு வழங்கும்.
உண்டாவதற்கு B அணு இலத்திரன்களின் சோடியொன்றை
d, பிணைப்பு உண்டாவதற்கு N அணு இலத்திரன்களின் சோடியொன்றை
வழங்கும்.
உலோகங்கள் உயர்ந்த வெப்ப
கடத் துதிறனையும் கடத்துதிறனையும் உடையன.
மினர்
BF, மூலக்கூறு NH, மூலக்கூற்றின் உருவத்தைப்போன்று உருவத்தைக் கொண்டுள்ளது.
SiO, உயர் உருகுநிலையைக்
கொண்டது.
Cl 9 u 607 6ői அளவு C
அணுவினளவை விடப் பெரியது.
வைரத்தினர் உருகுநிலை
அதியுயர்வானது.
H,0" தளமானது.
29
உலோகங்கள் அயனாக்கமடைகின்றன.
BF, NH, ஆகிய இரண்டும் ஒரே எணர்னிக் கையுள்ள பிணைக்கும்
இலத்திரன் சோடிகளையுடையன.
Si சக 0 இடையேயுள்ள வன்மையான பிணைப்புகளினால் அது ஒரு இராட்சத மூலக்கூறு.
CI அணுவிலிருந்து CT அயனுக்குப் போகையில் கருவேற்றம் குறைகிறது.
வைரத்திற் பிணைப்புகள் பங்கீட்டு வலுப்பிணைப்புகளாகும்.
H,0" இல் மூன்று 0-H பிணைப்புகள்
உண்டு.


Page 58
61.
62.
PF,மூலக்கூறு தளமானது.
வைரத்தின் வன்மையானது திண்மக் காபனிரொட்சைட்டின் வன்மையிலும்
பார்க்க ஆகவும் கூடியது.
PBr, மூலக்கூறு தளமாகும்.
3O
PF,இலே பொசுபரசு மூவலுவளவுள்ளது.
C-C பிணைப்பு வலிமையானது C- 0 பிணைப்பு வலிமையிலும் பார்க்க
ஆகவும் கூடியது.
PBr, மூலக்கூறில் உள்ள பொசுபரசு அணுவைச் சுற்றி ஆறு வலுவளவு இலத்திரன்கள் உண்டு.

ഋണ്ഡരൂ. 3,
அலகு 2
34.
3.
35.
36.
37.
32.
33.
34.
38.
39.
40.
41.
35.
36.
37.
38.
42.
43.
39.
10.
11.
10.
II.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
2O.
41.
45.
46.
47.
12.
13.
14.
15.
16.
17.
18.
19.
2O.
42.
43.
48.
49.
50.
45.
47.
51.
48.
49.
50.
52.
53.
54.
21.
51.
open
21.
55.
22.
52.
22.
56.
23,
53.
23.
57.
24.
54.
24.
58.
25.
55.
25.
59.
26.
27.
56.
26.
27.
60.,
57.
6.
28.
58.
28.
29.
62.
29.
59.
63.
30.
31.
30.
65.
32.
33.
3.


Page 59
அலகு 4
er, <+ <+ ư: <+ con un o so un en en en 'n
工头y \d 亿969 农坛 S 以以巧 强强孤独孤双强强级红衫幻丝幻
<+ N on on N N , N N N ~ N +
) 0 し 2 3 4 ~); oj reš <ř ư5 \d to od on几 及 及 以
32



Page 60